Đang tải... (xem toàn văn)
Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độA. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.[r]
(1)BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
Câu 1: Người ta thường sử dụng nhiệt phản ứng để đốt cháy than đá để nung vôi Biện pháp kỉ thuận sau không sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
A Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nồng độ khí cacbonic
C Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi D Tăng nhiệt độ phản ứng lên 9000
C
Câu 2: Đối với phản ứng có chất khí tham gia nhận định sau A Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm C Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Khi tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng Câu 3: Xét phản ứng C(r) + CO2(k)↔2CO(k)
Yếu tố sau không làm ảnh hưởng đến cân hệ? A Nồng độ CO2 B Khối lượng C
C Nhiệt độ D Áp suất
Câu 4: Phương án sau mô tả đầy đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác
B Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt C Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác ,áp suất
D Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt
Câu 5: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học ta dùng đại lượng sau
A Thể tích khí B nhiệt độ C áp suất D tốc độ phản ứng
Câu 6: Cho phản ứng tổng hợp NH3: N2 + 3H2 ↔2NH3 ∆H<0 Để cân chuyển dời theo chiều thuận cần
A Tăng nhiệt độ B Thay đổi chất xúc tác C Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất
Câu 7: Cho phương trình phản ứng Cl2 + H2 ↔2HCl Yếu tố sau không làm ảnh hưởng đến cân hệ
A Chất xúc tác B Nhiệt độ C Áp suất D Nồng độ
Câu 8: Nhận định
A Nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng
B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng C Nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng tăng
D Nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng giảm
Câu 9: Cho pt hh N2 + O2 ↔ 2NO ∆H>0 Để thu nhiều khí NO A Giảm nhiệt độ B Giảm áp suất C Tăng áp suất D Tăng nhiệt độ Câu 10: Sự chuyển dịch cân
A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch
(2)D Chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác Câu 11: Một cân hóa học đạt
A Nhiệt độ phản ứng không đổi
B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch
C Nồng độ chất phản ứng nồng độ sản phẩm
D Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất
Câu 12: Cho phản ứng N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H=-92kj Khi tăng áp suất cân dịch chuyển theo chiều
A Thuận B Nghịch
C không chuyển dịch D không xác định
Câu 13: Nếu giảm diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể dẫn đến kết A Giảm tốc độ phản ứng B tăng tốc độ phản ứng
C giảm nhiệt độ phản ứng D tăng nhiệt độ phản ứng
Câu 14: Cho phương trình hố học N2(k) + O2(k) ↔ 2NO(k); H >
Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ
C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ
Câu 15: Biết nhiệt tạo thành CH4 -75kJ/ mol; CO2 -393 kJ/mol H2O -286 kJ/ mol Nhiệt phản ứng CH4 + O2 → CO2 + 2H2O
A -900 kJ B -890 kJ C -880 kJ D -870 kJ
Câu 16: Phản ứng hai chất A B biểu thị phương trình hóa học sau A + B 2C
Tốc độ phản ứng V = K.A.B Thực phản ứng với khác nồng độ ban đầu chất:
Trường hợp Nồng độ chất 0,01 mol/l Trường hợp Nồng độ chất 0,04 mol/l
Trường hợp Nồng độ chất A 0,04 mol/l, chất B 0,01 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp lớn so với trường số lần A 12 B 13 C 16 D 15 Câu 17: Cho phản ứng nung vôi CaCO3 CaO + CO2
Để tăng hiệu suất phản ứng biện pháp sau khơng phù hợp? A Tăng nhiệt độ lò B Tăng áp suất lò
C Đập nhỏ đá vơi D Giảm áp suất lị
Câu 18: Hằng số cân Kc phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D Chất xúc tác
Câu 19: Biết nhiệt tạo thành Ca(OH)2, H2O,CaO tương ứng -985,64;-286; - 635,36 (kJ) Nhiệt phản ứng toả 56 gam vôi
(3)Tại thời điểm t1 nồng độ chất X C1, thời điểm t2 (với t2t1), nồng độ chất X C2 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ?
A
1 C C v t t
B
2 C C v t t
C 12 12
C C
v
t t
D 12 12
C C v t t
Câu 21: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây
A 5, 0.10-4 mol/(l.s) B 5, 0.10-5 mol/(l.s) C 1, 0.10-3 mol/(l.s) D 2, 5.10-4 mol/(l.s) Câu 22: Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac
o t
2 xt
N (k) + 3H (k) 2NH (k)
Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận:
A tăng lên lần B tăng lên lần C tăng lên lần D giảm lần
Câu 23: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t oC phản ứng có giá trị
A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500
Câu 24: Cho cân sau:
2 2
2 2
1
(1) H (k) + I (k) 2HI (k) (2) H (k) + I (k) HI (k)
2
1
(3) HI (k) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) H (k) + I (
2 2 k) (5) H (k) + I (r) 2HI (k)
Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân
A (4) B (2) C (3) D (5)
Câu 25: Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu là:
A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2
C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 26: Cho cân (trong bình kín) sau:
CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ΔH <
Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)
Câu 27: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch
(4)C thay đổi nhiệt độ D thay đổi áp suất hệ Câu 28: Cho cân hoá học:
N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k)(1) H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k)(2) 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k)(3) 2NO2 (k) ↔ N2O4 (k)(4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là:
A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 29: Cho cân sau:
(1) 2SO2(k) + O2(k) ↔ 2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) (3) CO2(k) + H2(k) ↔ CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) ↔ H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học không bị chuyển dịch
A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4)
Câu 30: Cho cân sau bình kín: 2NO2(màu nâu đỏ) ↔ N2O4 (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:
A ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt B ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt C ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 31: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào
A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ
Câu 32: Cho cân hoá học: PCl5 (k) ↔ PCl3 (k) + Cl2 (k); Δ>H0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận
A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B thêm Cl2 vào hệ phản ứng
C tăng áp suất hệ phản ứng D tăng nhiệt độ hệ phản ứng Câu 33: Cho cân sau:
(I) 2HI (k) ↔ H
2 (k) + I2 (k); (II) CaCO
3 (r) ↔ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ↔ Fe (r) + CO
2 (k); (IV) 2SO
2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k)
Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 34: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là:
A Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ
Câu 35: Xét cân bằng: N2O4 (k) ↔ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2
(5)A giảm áp suất chung hệ B tăng nồng độ H2
C tăng nhiệt độ hệ D giảm nồng độ HI
Câu 37: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k); ΔH < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5)
Câu 38: Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân KC = 1) Nồng độ cân CO, H2O
A 0,018M 0,008M B 0,012M 0,024M C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M Câu 39: Cho cân hóa học: N
2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) ΔH < Cân chuyển dịch theo chiều thuận
A tăng nhiệt độ hệ phản ứng B giảm áp suất hệ phản ứng C tăng áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 40: Cho phản ứng: H
2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k) Ở nhiệt độ 430°C, số cân KC phản ứng 53,96 Đun nóng bình kín dung tích khơng đổi 10 lít chứa 4,0 gam H
2 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 430°C, nồng độ HI
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
Luyện Thi Online
Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
Khoá Học Nâng Cao HSG
Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
Kênh học tập miễn phí
HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia