Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học là chương trình hóa học lớp 10 phổ thông. Trong đó tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học cũng đóng một phần quan trọng. Nhiều khái niệm và lý thuyết cơ bản đều được trình bày trong phần tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Nhưng làm sao các em có thể biết, hiểu, nhớ và vận dụng một cách tốt nhất? Kiến thức về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học khá nhiều trong khi đó số giờ lên lớp lại không đủ để giáo viên có thể trình bày chi tiết và đầy đủ hết kiến thức phần này. Do đó các em học sinh cảm thấy khó và không thể vận dụng vào bài tập, từ từ mất các em mất đi hứng thú học hóa học..
Trang 1CHUYÊN ĐỀ: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
I HỆ THỐNG LÍ THUYẾT
I.1 Tốc độ phản ứng
I.1.1 Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản
ứng hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian
Xét phản ứng: aA + bB cC + dD
= = (
Trong đó:
: tốc độ trung bình của phản ứng Dấu +: Tính theo chất sản phẩmDấu - : Tính theo chất tham gia : biến thiên nồng độ của chất tham gia phản ứng hoặc chất sản phẩm : biến thiên thời gian
I.1.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
I.1.2.1 Nồng độ: Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng
Giải thích: điều kiện để các chất phản ứng với nhau là chúng phản va chạm vào nhau, tần
số va chạm (số va chạm trong một đơn vị thời gian) càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn.khi nồng độ các chất phản ứng tăng, tần số va chạm tăng, nên tốc độ phản ứng tăng Tuynhiên, không phải mọi va chạm đều phản ứng, chỉ có những va chạm có hiệu quả mới xảy
ra phản ứng tỉ số giữa số va chạm có hiệu quả và số va chạm chung phụ thuộc và bản chấtphản ứng nên các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng không giống nhau
Ví dụ: Thực hiện phản ứng sau ở hai nồng độ khác nhau (nồng độ Na2S2O3):
H2SO4 + Na2S2O3 Na2SO4 + S + SO2 + H2OThí Nghiệm 1: 25ml dung dịch Na2S2O3 0,1M
Thí nghiệm 2: 15ml dung dịch Na2S2O3 0,1M:
Trong cùng một thời gian thì thí nghiệm 1 lưu huỳnh xuất hiện sớm hơn so với thí nghiệm
2, nghĩa là tốc độ phản ứng trong thí nghiệm 1 lớn hơn
I.1.2.2 Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
Giải thích: Khi nhiệt độ phản ứng tăng dẫn đến các hệ quả sau:
Trang 2Tốc độ chuyển động của các phân tử tăng, dẫn tới tần số va chạm giữa các phân tử chấtphản ứng tăng.
Tần số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng tăng nhanh
Đây là yếu tố chính làm cho tốc độ phản ứng tăng nhanh khi tăng nhiệt độ
Theo qui tắc Van’t- Hoff: cứ tăng nhiệt độ lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2-4 lần
Ta có:
Ví dụ: thực hiện phản ứng sau ở hai nhiệt độ khác nhau:
H2SO4 + Na2S2O3 Na2SO4 + S + SO2 + H2O
ở nhiệt độ thường: phản ứng xảy ra chậm
ở nhiệt độ 50oC: phản ứng xảy ra nhanh kết quả S kết tủa sớm hơn ở nhiệt độ thường
I.1.2.3 Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất , tốc độ phản ứng tăng.
Giải thích:
Áp suất càng lớn thì thể tích giảm làm cho khoảng cách giữa các phân tử càng nhỏ dẫn tớitần số va chạm trong 1 đơn vị thời gian nhiều làm cho số va chạm có hiệu quả tốc độ phảnứng tăng
Ví dụ: xét phản ứng sau được thực hiện ở nhiệt độ 302oC:
2HI(k) H2(k) + I2(k)Khi áp suất của HI là 1atm, tốc độ phản ứng đo được là 1,22.10-8 mol/l.s
Khi áp suất của HI là 2atm, tốc độ phản ứng đo được là 4,88.10-8 mol/l.s
I.1.2.4 Diện tích bề mặt: Tăng diện tích bề mặt, tốc độ phản ứng tăng.
Giải thích: Tăng diện tích bề mặt làm cho tần số va chạm giữa các phân tử làm cho số lầnqua chạm tăng dẫn đến tốc độ phản ứng tăng
Ví dụ: cho hai mẫu đá vôi có khối lượng bằng nhau, trong đó một mẫu có kích thước nhỏhơn (a) mẫu còn lại (b), cùng tác dụng với hai thể tích bằng nhau của dung dịch HCl dưcùng nồng độ
Ta thấy cùng thời gian nhưng mẫu (a) còn ít hơn so với mẫu (b)
I.1.2.5 Chất xúc tác
=
Trang 3Định nghĩa: Chất xúc tác là chất làm biến đổi vận tốc phản ứng, nhưng không có mặt trongthành phần của sản phẩm và không bị mất đi sau phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, không làm chuyển dịch cân bằng
Ví dụ: H2O2 phân hủy chậm trong dung dịch ở nhiệt độ thường theo phản ứng sau:
2H2O2 2H2O + O2
H2O2
Như vậy: chất xúc tác chỉ có vai trò trong các quá trình trung gian của phản ứng, có nghĩa
là không có mặt sau phản ứng
I.2 Cân bằng hóa học
I.2.1 Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học
Ví dụ: Cl2 + H2O HCl + HClO
Chiều mũi tên từ trái sang phải là chiều phản ứng thuận
Chiều mũi tên từ phải sang trái là chiều phản ứng nghịch
I.2.3 Cân bằng hóa học
I.2.3.1 Cân bằng trong hệ đồng thể
Hệ đồng thể là gì?
Hệ đồng thể là hệ mà các tính chất lí học và hóa học đều như nhau ở mọi vị trí trong hệ
Ví dụ: hệ gồm các chất khí, hệ gồm các chất tan trong dung dịch
Giả sử có một phản ứng thuận nghịch sau:
Trang 4 Lưu ý: Cân bằng hóa học là cân bằng động nghĩa là tại thời điểm cân bằng được thuyết
lập không có nghĩa là phản ứng dừng lại mà vẫn xảy ra nhưng tốc độ của phản ứng thuậnbằng tốc độ phản ứng nghịch( vt = vn)
Khi biến đổi hệ số trong phương trình hóa học biểu diễn cân bằng hóa học thì hằng số cânbằng cũng biến đổi theo
Trang 5Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyểnsang một trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng.
I.3.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
Các yếu tố nồng độ, áp suất và nhiệt đọ ảnh hưởng đến cân bằng hóa học đã đượcnhà hóa học Pháp Lơ Sa-tơ-li-e tổng kết thành nguyên kí được gọi là nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-
e như sau: “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từbên ngoài như thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiềuchống lại sự biến đổi đó”
I.3.2.1 Nồng độ: Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng dẫn đến cân bằng chuyển dịch
theo chiều thuận và ngược lại
I.3.2.2 Áp suất: Tăng áp suất dẫn đến cân bằng chuyển dịch về phía có số phân tử khí ít
hơn, giảm áp suất cân bằng dịch về phía có số phân tử khí nhiều hơn
I.3.2.3 Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ dẫn đến cân bằng chuyển dịch về chiều thu nhiệt, giảm
nhiệt độ cân bằng chuyển dịch về chiều tỏa nhiệt
Lưu ý:
H < 0 : là phản ứng tỏa nhiệt
H > 0: là phản ứng thu nhiệt
I.4 Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học
Dựa vào những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học và cân bằng hóa học đểchọn lọc nâng cao hiệu suất trong sản xuất hóa học
Ví dụ: Trong sản xuất H2SO4 phải dùng trục tiếp phản ứng:
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 ∆H = -198kJ < 0
Phản ứng tỏa nhiệt, nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển theo chiều nghịch, giảm hiệusuất phản ứng Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận người ta tăng nồng độ oxi (dùnglượng dư không khí)
II PHẦN BÀI TẬP
II.1 BIẾT
Câu 1 Định nghĩa nào sau đây là đúng ?
A Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao
trong phản ứng
Trang 6B Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong
Câu 2 Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản
ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?
A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy đều.
Câu 3 Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo
sẽ thoát ra nhanh hơn khi:
A Dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
B Dùng axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp.
C Dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
D Dùng axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.
Câu 4 Trong phản ứng hoá học, tốc độ phản ứng
A.giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
B tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng
C không đổi khi nhiệt độ của phản ứng tăng
D tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng
Câu 6 Yếu tố nào sau đây đã sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi thêm men vào tinh
bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?
Trang 7A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Nồng độ D Áp suất Câu 7 Một cân bằng hoá học đạt được khi
A nhiệt độ phản ứng không đổi
B tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
C nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm
D không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài
như : nhiệt độ, nồng độ, áp suất
Câu 8 Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng
hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là
A cân bằng hoá học B tốc độ tức thời.
C tốc độ phản ứng D quá trình hoá học.
Câu 9 Xét cân bằng : C(r) + CO2 (k) 2CO(k) Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng tới cân
bằng của hệ?
Câu10 Khi đốt cùng khối lượng than trong không khí và trong oxi thì
A trong không khí phản ứng xảy ra nhanh hơn trong oxi.
B tốc độ phản ứng ở 2 trường hợp như nhau.
C
trong không khí phản ứng xảy ra chậm hơn trong oxi
D phản ứng chỉ xảy ra trong oxi.
Câu 11 Ý nào sao đây là đúng?
A Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng
đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
B Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ
phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng
C Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng
đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
D Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác tác để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 12.Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng sau?
2KClO3(r) 2KCl(r) + 3O2(k)
Trang 8A Nhiệt độ B Chất xúc tác
C Áp suất D Kích thước của các tinh thể KClO3
Câu 13 Tăng diện tích bề mặt của các chất phản ứng trong một hệ dị thể, kết quả là:
A Giảm tốc độ phản ứng B Tăng tốc độ phản ứng.
C Giảm nhiệt độ phản ứng D Tăng nhiệt độ phản ứng.
Câu 14 Đối với một hệ cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:
A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
C Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.
D
Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.
Câu 15.Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng:
2SO2(k) +O2(k) 2SO3(k); H =- 198KJ
Các yếu tố sau làm cho giá trị của hằng số cân bằng K không thay đổi, trừ
A Áp suất B nhiệt độ C Nồng độ D xúc tác
Câu 16 Tốc độ phản ứng là:
A Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
B Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
C Độ biến thiên khối lượng của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
D A hoặc B
Câu 17 Cho các yếu tố sau:
những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:
A a, b, c, d B a, c, e C b, c, d, e D a, b, c, d, e Câu 18: Phát biểu nào sau đây là đúng:
A Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ
phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng
B Bất cứ phản ứng nào cũng phải chỉ vận dụng một trong các yếu tố ảnh hưởng
đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng
C Bất cứ phản ứng nào khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
D
Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng
đến tốc độ phản ứng
Trang 9Câu 19 Ở cùng một nhiệt độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh
D nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.
Câu 23 Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài
tác động được gọi là:
A Sự biến đổi chất B Sự chuyển dịch cân bằng
C Sự biến đổi vận tốc phản ứng D Sự biến đổi hằng số cân bằng Câu 24 Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào tố nào trong các yếu tố sau
A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D chất xúc tác Câu 25 Hằng số cân bằng Kc của phản ứng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D Chất xúc tác Câu 26 Phản ứng : 2SO2 + O2 2SO3 được thực hiện trong bình kín Biểu thức tính tốc độcủa phản ứng trên là
A.v = k.[SO2].[O2]
Trang 10Biểu thức nào sau đây biểu diễn đúng hằng số cân bằng K của phản ứng?
A K = B K = C K = D K =
Câu 28: Xét cân bằng: C(r) + CO2(k) 2CO(k)
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng tới cân bằng của hệ?
Câu 29 Cho phương trình hóa học: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)
Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên?
D Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.
Câu 31 Hằng số cân bằng của phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố nào trong các yếu tốsau
A Chất xúc tác B Nồng độ
C Áp suất D cả A,B,C.
Câu 32 Cho phản ứng thuận nghịch: A + B C + D Cân bằng bị dịch chuyển như thế nào
khi tăng nhiệt độ, biết nhiệt phản ứng H = 0?
A Chậm hơn B Không đổi
C Nhanh hơn D Không xác định.
Câu 33 Khi đốt củi, để tăng tốc độ phản ứng, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây
được coi là tăng diện tích tiếp xúc bề mặt
A Mồi lửa B Thổi không khí.
C Chẻ củi nhỏ D Cả A,B,C.
Câu 34 Yếu tố nào dưới đây không được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc
men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, bắp, khoai, sắn) để ử rượu
Trang 11A Nồng độ B áp suất C Nhiệt độ D cả A,B,C Câu 35 Phát biểu nào sau đây là sai?
A Hệ kín là hệ không trao đổi chất và năng lượng với môi trường.
B Khí lí tưởng được coi là khí tạo ở áp suất thấp.
C Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có H < 0.
D Cân bằng hóa học là một cân bằng động.
Câu 36 Hãy chọn đinh nghĩa đúng về chất xúc tác:
A chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong
quá trình phản ứng
B chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá
trình phản ứng
C chất xúc tác là chất làm cho nồng độ các chất phản ứng biến đổi nhanh.
D chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng bị tiêu tốn ít nhiều trong
C Giảm nhiệt độ phản ứng D tăng nhiệt độ phản ứng.
Câu 41 Khi đốt lưu huỳnh trong không khí và đốt trong oxi thì trường hợp nào xảy ra
phản ứng nhanh hơn?
A Đốt trong không khí phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Trang 12B Đốt trong oxi phản ứng xảy nhanh hơn.
C Đốt trong không khí và oxi là như nhau.
D Cả 3 phương án trên đều đúng.
Câu 42 Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về nguyên lí Le Chatelier:
A “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên
ngoài như thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theochiều nghịch”
B “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên
ngoài như thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theochiều thuận”
C “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên
ngoài như thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theochiều chống lại sự biến đồi đó”
D “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên
ngoài như thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ không chuyển dịch”
Câu 43 Trong một phản ứng hóa học thu nhiệt khi tăng nhiệt độ thì:
A tốc độ phản ứng tăng B tốc độ phản ứng giảm
C tốc độ phản ứng không thay đổi D cả A,B,C đều đúng.
Câu 44 Trong một phản ứng hóa học tỏa nhiệt khi tăng nhiệt độ thì:
A tốc độ phản ứng tăng B tốc độ phản ứng giảm
C tốc độ phản ứng không thay đổi D cả A,B,C đều đúng.
Câu 45 Đối với phản ứng có chất khí tham gia khi tăng áp suất thì:
A tốc độ phản ứng giảm B Không thay đổi
C tốc độ phản ứng tăng D cả A,B,C đều sai.
Câu 46 Đối với phản ứng có chất khí tham gia khi tăng áp suất thì thể tích giảm dẫn tới
khoảng cách giữa các phân tử như thế nào?
C không lớn cũng không nhỏ D không xác định.
Câu 47 Cân bằng hóa học là cân bằng động nghĩa là:
A Tại thời điểm cân bằng được thiết lập không có nghĩa là phản ứng dừng lại mà
vẫn xảy ra nhưng tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
Trang 13B Tại thời ddierm cân bằng được thiết lập nghĩa là phản ứng dừng lại và tốc độ
phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
C Tại thời điểm cân bằng được thiết lập không có nghĩa là phản ứng dừng lại mà
vẫn xảy ra nhưng tốc độ của phản ứng thuận khác với tốc độ phản ứng nghịch
D Tại thời điểm cân bằng được thiết lập có nghĩa là phản ứng dừng lại và tốc độcủa phản ứng thuận khác tốc độ phản ứng nghịch
Câu 48 Trong một phản ứng hóa học khi biến đổi hệ số trong phương trình hóa học biểu
diễn cân bằng thì hằng số cân bằng như thế nào?
A Không thay đổi B thay đổi theo
C không xác định được D đáp án khác.
Câu 49 Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó
A không xảy ra nữa B vẫn tiếp tục xảy ra.
C chỉ xảy ra theo chiều thuận D chỉ xảy ra theo chiều nghịch.
Câu 50 Chọn phát biểu sai Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:
A Nhiệt độ B chất xúc tác
C nồng độ các chất tham gia phản ứng D người tiến hành phản ứng Câu 51 Tìm câu sai: Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì :
A Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
B Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi.
C Số mol các sản phẩm không đổi.
D Phản ứng không xảy ra nữa.
Câu 52 Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3 H2 (k) 2 NH3 (k); phản ứng thuận là phảnứng toả nhiệt Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A Thay đổi áp suất của hệ B Thay đổi nồng độ N2.
C Thay đổi nhiệt độ D Thêm chất xúc tác Fe.
Câu 53 Cho cân bằng hoá học sau: H2(k) + I2 (k) 2HI(k).Yếu tố nào dưới đây không ảnhhưởng đến cân bằng của hệ?
A nồng độ H2 B nồng độ I2.
C áp suất chung D nhiệt độ
Câu 54 Chọn câu đúng trong các câu dưới đây?
A Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời sẽ cháy chậm hơn.
Trang 14B Sục CO2 vào dd Na2CO3 trong điều kiện áp suất thấp khiến phản ứng nhanh hơn.
C Nghiền nhỏ vừa phải CaCO3 giúp phản ứng nung vôi diễn ra dễ dàng hơn
D thêm MnO2 vào quá trình nhiệt phân KClO3 sẽ làm giảm lượng O2 thu được
Câu 55 Biểu thức liên hệ ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng là:
A B
C D
Câu 56 Chọn nhận định không đúng:
A Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
B Khi phản ứng đạt cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch không phụ thuộc vào nồng độ
A Chất xúc tác không làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
B Khi phản ứng đạt cân bằng, tốc độ phản ứng thuận khác với tốc độ phản ứng
nghịch
C Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch không phụ thuộc vào nồng độ các
chất phản ứng
D Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.
Câu 59 Trong những khẳng định sau,điều nào là phù hợp với 1 hệ hoá học ở trạng thái cân
bằng?
A phản ứng thuận đã kết thúc
B phản ứng nghịch đã kết thúc.
Trang 15C tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
D Nồng độ của các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng như nhau.
Câu 60 Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2AB được tính theo biểu thức:
V = k [A2][B2] Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thứctrên?
A Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng
trong một đơn vị thời gian
B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.
C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng.
D Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.
Câu 61 Tốc độ của một phản ứng có dạng: v = k.CxA.CyB(A, B là 2 chất khác nhau) thì
trong đó k được gọi là:
A tốc độ tại điểm nhất định B Hằng số cân bằng
Câu 62 Chọn câu sai trong các câu dưới đây?
A Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
B Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.
C Nghiền nhỏ vừa phải CaCO3 giúp phản ứng nung vôi diễn ra dễ dàng hơn
D thêm MnO2 vào quá trình nhiệt phân KClO3 sẽ làm giảm lượng O2 thu được
Câu 63 Cho biết sự biến đổi trạng thái vật lí ở nhiệt độ không đổi
C không thay đổi D không xác định.
Câu 64 Cho phản ứng hóa học: A + B C + D yếu tố nào ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng
Câu 65 Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hóa học
khi dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn
A Tăng nồng độ oxi B Giảm nồng độ oxi
Trang 16Câu 66 Vai trò của chất xúc tác là:
A Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng để tốc độ phản ứng tăng.
B Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng để tốc độ phản ứng tăng.
C Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng để tốc độ phản ứng giảm.
D Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng để tốc độ phản ứng giảm.
Câu 67 Nhận định nào sau đây là đúng:
Khi tăng áp suất có ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:
A Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
B Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
C Cân bằng không thay đổi.
D Phản ứng trở thành một chiều.
Câu 68 Câu nào đúng:
A khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
B Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
C Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
D Nhiệt độ không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng.
Câu 69 Nhận định nào sau đây là sai:
A khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng
B Khi tăng áp suất có chất khi tham gia thì tốc độ phản ứng tăng.
C Tăng nồng độ các chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng
D Tăng diện tích bề mặt thì tốc độ phản ứng giảm
Câu 70 Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về phản ứng một chiều:
A Là phản ứng mà các chất tham gia phản ứng tác dụng với nhau tạo thành sản
phảm và các sản phẩm tác dụng với nhau theo phản ứng ngược lại để tạo lại cácchất ban đầu và kí hiệu là
B Là phản ứng mà các chất tham gia phản ứng tác dụng với nhau tạo thành sản
phảm, còn các sản phẩm không tác dụng với nhau theo phản ứng ngược lại để tạolại các chất ban đầu và kí hiệu là
Trang 17C Là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện và
kí hiệu là
D Là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện và
kí hiệu là
Câu 71 Nhận định nào sau đây là đúng khí nói về phản ứng thuận nghịch:
A Là phản ứng mà các chất tham gia phản ứng tác dụng với nhau tạo thành sản
phẩm và các sản phẩm tác dụng với nhau theo phản ứng ngược lại để tạo lại cácchất ban đầu và kí hiệu là
B Là phản ứng mà các chất tham gia phản ứng tác dụng với nhau tạo thành sản
phẩm, còn các sản phẩm không tác dụng với nhau theo phản ứng ngược lại để tạolại các chất ban đầu và kí hiệu là
C Là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện và
A Thoạt đầu tăng, sau đó giảm dần B tăng tốc độ phản ứng.
C thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần D tăng nhiệt độ phản ứng.
Câu 74 Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng:
H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) H 0 cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nồng độ khí
H2
A Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía trái
B Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía phải
C Cân bằng sẽ không chuyển dịch
D Một đáp án khác.
Câu 75 Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng
A Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
Trang 18C Phản ứng hóa học không xảy ra.
D Phản ứng hóa học xảy ra chậm dần.
Câu 76 Khi đốt cháy pirit sắt FeS2 trong lò đốt đề hiệu suất cao hơn cần
A Nghiền nhỏ vừa phải quặng pirit và cho dư không khí
B Dùng quặng pirit dưới dạng lớn
C Dùng quặng pirit dưới dạng lớn và dùng thiếu không khí
D Nghiền quặng pirit thành bột và cho dư không khí.
Câu 77 Phản ứng Cl2 + H2O HCl + HClO được gọi là
A Phản ứng một chiều B Phản ứng thuận nghịch.
C Cân bằng hóa học D Tốc độ phản ứng.
Câu 78 Trong phòng thí nghiệm, để tăng tốc độ của một số phản ứng hóa học, ngoài các
biện pháp như tăng nồng độ, nhiệt độ, sử dụng chất xúc tác , người ta còn dùng phươngpháp nào sau đây:
Câu 79 Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về máy khuấy
A là một thiết bị cảng trở tốc độ khuếch tán của các chất tham gia phản ứng, do đó
tăng khả năng tiếp xúc của các chất và tăng tốc độ phản ứng hóa học
B là một thiết bị cho phép tăng tốc độ khuếch tán của các chất tham gia phản ứng,
do đó tăng khả năng tiếp xúc của các chất và tăng tốc độ phản ứng hóa học
do đó tăng khả năng tiếp xúc của các chất và giảm tốc độ phản ứng hóa học
D là một thiết bị cho phép tăng tốc độ khuếch tán của các chất tham gia phản ứng,
do đó làm giảm khả năng tiếp xúc của các chất và tăng tốc độ phản ứng hóa học
Câu 80 Người ta thường dùng máy khuấy trong trường hợp các chất phản ứng cần được
Trang 19Câu 81 Nước clo dần dần bị mất màu theo thời gian, không bảo quản được lâu là do quá
A phản ứng thuận thu nhiệt B phản ứng thuận tỏa nhiệt.
C Không xác định được D phản ứng nghịch tỏa nhiệt.
Câu 83 Xét phương trình hóa học
2SO2 (k) + O2(k) ¬ →
2SO3 (k) ∆H = -192kJ Khi tăng áp suất chung cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển sang chiều thuận bởi vì
A sau phản ứng thuận có sự giảm thể tích khí.
Câu 86 Cho phản ứng hóa học: A + B C + D yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng tới tốc
Trang 20D chất xúc tác ảnh hưởng tới cân bằng hóa học.
Câu 89 Nhận định nào sau đây là không đúng :
A chất xúc tác dương làm tăng tốc độ phản ứng.
B chất xúc tác dương làm giảm tốc độ phản ứng.
C chất xúc tác âm làm giảm tốc độ phản ứng.
D cả A, C đều sai
Câu 90 Xét cân bằng: C(r) + CO2(k) 2CO(k)
Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng tới cân bằng của hệ?
h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k)
Câu 1 Các phản ứng có tốc độ phản ứng tăng khi tăng áp suất chung của hệ là:
A a, f C a, c, d, e, f, g
Trang 21A Tăng nồng độ khí CO2 B Tăng nhiệt độ.
C
Giảm nhiệt độ D Tăng áp suất.
(Trích đề tuyển sinh cao đẳng khối A) Câu 5 Hãy chọn đáp án đúng
vào ống thứ hai một lượng kẽm nhưng dạng bột Quan sát hiện tượng xảy ra trong hai ốngnghiệm:
A Giống nhau
B Màu xanh ống thứ hai mất màu nhanh hơn.
C Màu xanh ống thứ nhất mất màu nhanh hơn.
D Không có hiện tượng gì.
Câu 6 Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể
tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độlớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước
Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
A Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
B
Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
C Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
D Không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng
Câu 7 Phản ứng nào dưới đây cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng áp suất
hoặc giảm nhiệt độ của bình phản ứng?
Trang 22A A2(k) + B2(k) 2AB(k) B AB2(k) A(k) + 2B(k)
C A(k) + 2B(k) AB2(k) D 2AB(k) A2(k) + B2(k)
Câu 9 Xét cân bằng hoá học của các phản ứng sau:
1 H2 (k) + I2(k) 2HI(k) 2 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)
3 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) 4 Fe2O3 (r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k)
5 N2 (k) + O2(k) 2NO(k)
Khi áp suất tăng các phản ứng có cân bằng không bị dịch chuyển là
A 1, 2, 3 B 1, 4, 5 C 1, 3, 4 D 2, 3, 5 Câu 10 Cho phản ứng : X Y Tại thời điểm t1 nồng độ X bằng C1 , tại thời điểm t2 nồng độ
X bằng C2 ( t2 > t1) Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tínhtheo biểu thức
A = B = C = D =
Câu 11 Cho phản ứng: Zn(r) + 2HCl(dung dịch) ZnCl2(dung dịch) + H2(k)
Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ
A.giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
B giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.
C tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
D giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.
Câu 12 Cho phản ứng: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) H = + 178 kJ
Để phản ứng nung vôi xảy ra với hiệu suất cao thì điều kiện nào sau đây không phù hợp?
C Đập nhỏ CaCO3 D Dùng quạt hoặc lỗ thông gió Câu 13 Khi cho axit HCl tác dụng với MnO2 (rắn) để điều chế khí clo, khí clo sẽ thoát ranhanh hơn khi dùng axit HCl
Trang 23A đặc, nhiệt độ thường B đặc, đun nóng nhẹ.
C loãng, đun nóng nhẹ D loãng, nhiệt độ thường.
Câu 14 Người ta đã lợi dụng các yếu tố ảnh hưởng cho mỗi quá trình sau để tăng tốc độ
B Quá trình (1) dùng yếu tố áp suất , quá trình (2) dùng yếu tố diện tích tiếp xúc.
C Quá trình (1) dùng yếu tố áp suất và nhiệt độ, quá trình (2) dùng yếu tố diện tích
tiếp xúc
D Quá trình (1) dùng yếu tố nhiệt độ, quá trình (2) dùng yếu tố diện tích tiếp xúc
và nhiệt độ
Câu 15 Cho phản ứng sau: 2CO(k) CO2(k) + C(r)
Để tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần thì nồng độ của cacbon oxit tăng lên bao nhiêu lần
A
Câu 16 Khi tăng áp suất của hệ phản ứng: CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k) thì cân bằngsẽ
A Chuyển dời theo chiều nghịch
B Chiểu dời theo chiều thuận.
C Không chuyển dịch
D Chuyển dời theo chiều thuận rồi cân bằng.
Câu 17 Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) H >0
Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là
Câu 18 Cho cân bằng hóa học: N2 + O2 2NO H >0 để thu được nhiều khí NO, người ta
A giảm nhiệt độ B giảm áp suất.
Trang 24C tăng áp suất D tăng nhiệt độ.
Câu 19 Cho phản ứng hóa học: A + B C + D
Yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A Nồng độ A và B B Nhiệt độ
C Chất xúc tác D Nồng độ C và D
Câu 20 Tốc độ của phản ứng H2 + Cl2 HCl tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ
20oC đến 170oC, biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 25oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần
Câu 22 Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử
dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
A nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.
B nung hỗn hợp kali clorat và mangan dioxit ở nhiệt độ cao.
C dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi.
D dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi.
Câu 23 Khi nhiệt độ tăng lên 100oC, tốc độ của một phản ứng hóa học tăng lên 3 lần.người ta nói rằng tốc độ phản ứng hóa học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3 Điều khẳng địnhnào sau đây là đúng?
A Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC
B Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC
C
Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC
D Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC
Câu 24 Cho phản ứng hóa học:
Trang 25B Áp suất chung của hệ.
A Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
B Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
C Cân bằng không thay đổi.
D Phản ứng trở thành một chiều.
Câu 26 Xét phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3, H < 0
A Khi tăng nhiệt độ phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.
B Khi tăng nhiệt độ phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.
C Khi tăng áp suất phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.
D Khi tăng áp suất phản ứng xảy ra theo chiều thuận.
Câu 27 Khi tăng áp suất chung của hệ trong phản ứng sau thay đổi thế nào?
H2 (K) + I2(k) 2HI(k)
A Chuyển dời theo chiều thuận.
B Chuyển dời theo chiều thuận.
C không thay đổi.
D Chuyển dời theo hai chiều.
Câu 28 Nếu tăng áp suất phản ứng nào sau đây chuyển dời theo chiều nghịch?
Trang 26A Tăng nhiệt độ B.Giảm thể tích bình phản ứng.
C Thêm chất xúc tác D Loại bỏ hơi nước.
Câu 30 Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng:
2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) + nhiệt < 0Nồng độ của SO3 sẽ tăng, nếu:
A Giảm nồng độ của SO2 B Tăng nồng độ của SO2.
C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ của O2
Câu 31 Cho phản ứng: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k); H < 0 Biên pháp không được sử
dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi:
A Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp
B Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp.
C Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt
D Thôi không kí nén vào lò nung vôi.
Câu 32 Người ta thường sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi Biện
pháp kĩ thuật nào dưới đây không được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoang 10cm.
B Tăng nồng độ khí cacbonic.
C Thôi không khí vào lò nung vôi.
D Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C
Câu 33 Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H2(k) + F2(k) 2HF(k);
H < 0 Sự thay đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?
C Tăng nồng độ của F2 D Tăng nồng độ HF.
Câu 34 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch sang chiều thuận khi tăng
áp suất:
A 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) B 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k)
C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k)
Câu 35 Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); H = -92KJ Hai biện pháp đều làm cânbằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A Giảm nhiệt độ và tăng áp suất B Tăng nhiệt độ tăng áp suất.
Trang 27C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
( Trích đề tuyển sinh đại học năm 2012) Câu 36 Hệ cân bằng sau được thực hiện trong hệ kín:
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k); H < 0Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
( Trích đề tuyển sinh đại học năm 2014, khối A) Câu 37 Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k); H < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A Tăng áp suất chung của hệ B Cho chất xúc tác vào hệ.
( Trích đề đại học năm 2014, khối A)
Câu 38 Cho cân bằng hóa học: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k); H > 0 Cân bằng chuyển dịchtheo chiều thuận khi
A.Thêm PCl3 vào hệ phản ứng
B Thêm Cl2 vào hệ phản ứng
C Tăng áp suất của hệ phản ứng.
D Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
Câu 39 Cho các cân bằng sau:
(Trích đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2009)
Câu 40 Cho cân bằng ( trong bình kín) sau:
CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k) H < 0
Trang 28Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2;(4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ là:
A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4).
(Trích đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2009)
Câu 41 Cho cân bằng hóa học: N2(k) + 3H2(k) 2NH3 H < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng
B
Giảm áp suất của hệ phản ứng
C Tăng áp suất của hệ phản ứng
D Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
(Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2011)
Câu 42 Cho cân bằng hóa học: H2(k) + I2(k) 2HI(k); H > 0
Cân bằng không bị dịch chuyển khi
C
Giảm áp suất chung của hệ D Tăng nồng độ H2.
(Trích đề thi tuyển sinh Đại học năm 2011, khối A)
Câu 43 Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của phản ứng nào sau đây?
A 2Al(r) + 3I2(r) →xt H O: 2 2AlI3(r).
B BaCl2(dd) + H2SO4(dd) →BaSO4↓ + 2HCl(dd).
C 2HI (k) →H2(k) + I2(k).
D CaCl2(dd) + Na2CO3 (dd) →CaCO3↓ + 2NaCl(dd).
Câu 44 Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) C(k) + D(k) nếu tách khí D ra
khỏi môi trường phản ứng thì
A Cân bằng chuyển dịch sang bên phải.
B Cân bằng chuyển dịch sang bên trái.
C Tốc độ phản ứng thuận bằng với tốc độ phản ứng nghịch.
D Không gây ra sự chuyển dịch cân bằng.
Câu 45 Dung dịch sau ở trang thái cân bằng:
Trang 29CaSO4(r) Ca2+ (dd) + (dd) Khi thêm Na2SO4 vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch nhưthế nào?
A Lượng CaSO4(r) sẽ giảm và nồng độ ion Ca2+ sẽ giảm
B Lượng CaSO4(r) sẽ tăng và nồng độ ion Ca2+ sẽ tăng
C Lượng CaSO4(r) sẽ tăng và nồng độ ion Ca2+ sẽ giảm
D Lượng CaSO4(r) sẽ giảm và nồng độ ion Ca2+ sẽ tăng
Câu 46 Đối với phản ứng thuận nghịch
phẩm là
A Nhiệt độ cao và áp suất cao B Nhiệt độ cao và áp suất thấp.
C Nhiệt độ thấp và áp suất cao D Nhiệt độ thấp và áp suất thấp.
Câu 47 Cho phản ứng trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) C(k) + D(k) ở nhiệt độ và áp suất
không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do
A sự tăng nồng độ của khí B B sự giảm nồng độ của khí B.
C sự giảm nồng độ của khí C D sự giảm nồng độ của khí D.
Câu 48 Ở 20oC, 31,7gam KNO3 hòa tan được trong 100ml nước để thành 1 dung dịch bão
A Cân bằng chuyển theo thuận B Cân bằng chuyển theo nghịch.
C Cân bằng không thay đổi C Đáp án khác.
Câu 49 Cho phản ứng sau: A (k) + 2B (k) → C (k) + D (k)
Chọn đáp án không đúng:
A Biểu thức vận tốc phản ứng là: v = k[A][B]2 với k là hằng số cân bằng
B Khi tăng nồng độ A lên 2 lần vận tốc phản ứng trên tăng lên 2 lần.
C Khi tăng nồng độ B lên 2 lần vận tốc phản ứng trên tăng lên 4 lần.
D Khi tăng nồng độ A lên 2 lần, B lên 2 lần vận tốc phản ứng tăng 6 lần.
Câu 50 Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động?
A Vì khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, không có nghĩa là phản ứng dừng
lại, mà lúc đó phản ứng thuận và nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng tốc độ bằngnhau