Bài 38: cân bằng hoá học I/mục tiêu 1/ kiến thức : Học sinh phân biệt được phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch , khi nào can bằng hoá học xảy ra.. Sự chuyển dịch cân bằng và các yế
Trang 1Bài 38: cân bằng hoá học
I/mục tiêu
1/ kiến thức :
Học sinh phân biệt được phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch , khi nào can bằng hoá học xảy ra
Sự chuyển dịch cân bằng và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học (nồng độ , áp suất , nhiệt độvà vai trò của xúc tác)
2/ kĩ năng
Phân biệt được phản ứng xảy ra hoàn toàn và không hoàn toàn
Xác định được chiều phản ứng khi tác động vào phản ứng ( tác động đến điều kiện nồng độ, áp suất, nhiệt độ, xúc tác )
3/ thái độ
học sinh hiểu rõ các hiện tượng tự nhiên, các ứng dụng vàosản xuất, yêu thích nghiên cứu khoa học hơn
II/ Trọng tâm
Phản ứng một chiều , phản ứng thuận nghịch , can bằng hoá học
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học
III / Chuẩn bị
Giáo viên: giáo án , sách giáo khoa sách giáo viên , dụng cụ thí nghiệm , hoá chất
Học sinh: tập học, tập bài tập , sách giáo khoa , sách bài tập
IV/ Tiến trình bài giảng
1/ ổn định lớp
2/ kiểm tra bài củ.
Học sinh 1: các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là gì? Mỗi
yếu tố cho một ví dụ minh hoạ
10
Học sinh 2: cho 6,4g bột Cu tác dụng với dung dịch H2SO3 2M, tốc
độ phản ứng tăng hay giảm khi:
a/ thay HNO3 2M bằng H2SO4 đặc,nóng
b/ tăng nhiệt độ của phản ứng
c/ thay 6,4g bột Cu bằng thanh Cu
10
3/ giảng bài mới:
Trang 2Xét phản ứng,yêu cầu học sinh nhận xét phản
ứng , phản ứng có xảy ra theo chiều ngược lại
không?
HS: không
GV:yêu cầu học sinh nêu định nghĩa
GV: ở cùng điều kiện Cl2 tác dụng với H2Otạo
ra HCl, HClO đồng thời HCl,HClO tác dụng với
nhau tạo lại Cl2, H2O
Yêu cầu học sinh hận xét và nêu định nghĩa
GV: kết luận
GV: diễn giải và đưa đến định nghĩa
Tại sao ống (a) sau khi ngâm vào nước đá lại
nhạt màu hơn
Kết luận
GV: cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào
nếu :
Thêm CO2 hoặc bớt CO?
HS: cân bằng chuyển dịch sang bên phải (theo
chiều thuận )chiều làm giảm nồng độ CO2 , tăng
nồng độ CO
I/ phản ứng một chiều , phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học
1/phản ứng một chiều : 2KClO3 MnO2 2KCl + O2
phản ứng chỉ xảy ra theo 1 chiều từ trái sang phải gọi là phản ứng một chiều
2/ phản ứng thuận nghịch phản ứng thuận
Cl2 + H2O HCl + HClO Phản ứng nghịch
Phản ứng xảy ra theo 2 chiều trài ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghịch
3/ cân bằng hoá học
H2 (k) + I2 (k) 2HI
cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch ( vt = vn )
II/ Sự chuyển dịch cân bằng hoá học
1/ thí nghiệm 2NO2 (k) N2O4 (k) nâu đỏ không màu trước khi ngâm vào nước đá màu của ống a và b là giống nhau (nâu đỏ)
sau khi ngâm vào nước đá ống asẽ có màu nhạt hơn
Phản ứng có sự chuyển dịch cân bằng hoá học
2/Định nghĩa.
Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng
III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học
1/ ảnh hưởng của nồng độ
C (r) + CO2(k) 2CO(k) Khi tăng nồng độ CO2hoặc giảm nồng độ CO
v t = vn
vn
vt
Trang 3Khi giảm lượng khí CO2 thêm khí CO , cân bằng
chuyển dịch sang bên trái (theo chiều nghịch )
chiều làm giảm lượng CO, tăng lượng CO2
GV: khi tăng hoặc giảm áp suất phản ứng xảy
ra theo chiều nào ?
Khi tăng hoặc giảm p, phản ứng sẽ xảy ra theo
chiều làm giảm hoặc tăng số phân tử khí và
ngược lại
Nếu số phân tử khí ở 2 vế bằng nhau thì p ảnh
hưởng như thế nào ?
GV: khi tăng hoặc giảm nhiệt độ , cân bằng
phản ứng sẽ thay đổi như thế nào ?
GV : chất xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng
thuận đồng thời cũng làm tăng vận tốc phản ứng
nghịch vậy chấtt xúc tác có ảnh hưởng đến cân
bằng hoá học không?
GV: để thu được nhiều sản phẩm trong sản xuất,
người ta sẽ điều chỉnh các yếu tố ảnh hưởng đến
cân bằng hoá học
cân bằng chuyển dịch sang phải Khi giảm nồng độ CO2 hoặc tăng nồng độ CO cân bằng chuyển dịch sang trái
KL: khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng thì cân bằng bao gio cũng chuyển dịch theo chiều làm tác dung của tăng hoặc giảm nồng độ chất đó
2/ảnh hưởng của áp suất
N2O4(k) 2NO2(k) Khi áp suất tăng phản ứng xảy ra theo chiều nghịch,khi áp suất giảm thì phản ứng xảy ra theo chiều thuận
KL:khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyể dịch theo chiều làm giảm tác dung của việc tăng hoặc giảm áp suất đó
Chú ý:áp suất không ảnh hưởng đến những phản ưng có số phân tử khí ở 2 vế bằng nhau
H2(k) + I2(k) 2HI(k)
Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k)
3/ảnh hưởng của nhiệt độ:
△H > 0 : phản ứng thu nhiệt
△H < 0 : phản ứng toả nhiệt
N2O4(k) 2NO2(k) , △H = 58kJ Khi nhiệt độ tăng cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch
Khi nhiệt độ giảm cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận
KL: khi nhiệt độ tăng cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt nghĩa là chiều làm giảm tác dụng của việc tăng nhiệt độ và khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt chiều làm giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ
4/vai trò của xúc tác Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hoá học
IV/ ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong sản xuất hoá học Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học là hai khái niệm có ý nghĩa rất quan trọng trong sản xuất hoá học như sản xuất NH3, H2SO4……
Trang 44/củng cố.
Thế nào là phản ứng một chiều ,phản ứng thuận nghịch ?
Cân bằng hoá học xảy ra khi nào ?
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là gì?
Yù nghĩa của cân bằng hoá học vàtốc độ phản ứng trong sản xuất hoá học
5/ dặn dò
V/ rút kinh nghiệm