Sở GD – ĐT Tây Ninh Giáo n Mẫu Võ phước Lộc Bài 38: cân bằng hoá học I/mục tiêu 1/ kiến thức : Học sinh phân biệt được phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghòch , khi nào can bằng hoá học xảy ra. Sự chuyển dòch cân bằng và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học (nồng độ , áp suất , nhiệt độvà vai trò của xúc tác). 2/ kó năng. Phân biệt được phản ứng xảy ra hoàn toàn và không hoàn toàn. Xác đònh được chiều phản ứng khi tác động vào phản ứng ( tác động đến điều kiện nồng độ, áp suất, nhiệt độ, xúc tác ). 3/ thái độ . học sinh hiểu rõ các hiện tượng tự nhiên, các ứng dụng vàosản xuất, yêu thích nghiên cứu khoa học hơn. II/ Trọng tâm Phản ứng một chiều , phản ứng thuận nghòch , can bằng hoá học. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học III / Chuẩn bò Giáo viên: giáo án , sách giáo khoa sách giáo viên , dụng cụ thí nghiệm , hoá chất. Học sinh: tập học, tập bài tập , sách giáo khoa , sách bài tập. IV/ Tiến trình bài giảng 1/ ổn đònh lớp 2/ kiểm tra bài củ. 3/ giảng bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài giảng Câu hỏi Điểm số Học sinh 1: các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là gì? Mỗi yếu tố cho một ví dụ minh hoạ 10 Học sinh 2: cho 6,4g bột Cu tác dụng với dung dòch H 2 SO 3 2M, tốc độ phản ứng tăng hay giảm khi: a/ thay HNO 3 2M bằng H 2 SO 4 đặc,nóng . b/ tăng nhiệt độ của phản ứng . c/ thay 6,4g bột Cu bằng thanh Cu 10 Sở GD – ĐT Tây Ninh Giáo n Mẫu Võ phước Lộc Xét phản ứng,yêu cầu học sinh nhận xét phản ứng , phản ứng có xảy ra theo chiều ngược lại không? HS: không GV:yêu cầu học sinh nêu đònh nghóa GV: ở cùng điều kiện Cl 2 tác dụng với H 2 Otạo ra HCl, HClO đồng thời HCl,HClO tác dụng với nhau tạo lại Cl 2 , H 2 O. Yêu cầu học sinh hận xét và nêu đònh nghóa GV: kết luận GV: diễn giải và đưa đến đònh nghóa Tại sao ống (a) sau khi ngâm vào nước đá lại nhạt màu hơn Kết luận GV: cân bằng sẽ chuyển dòch theo chiều nào nếu : Thêm CO 2 hoặc bớt CO? HS: cân bằng chuyển dòch sang bên phải (theo chiều thuận )chiều làm giảm nồng độ CO 2 , tăng nồng độ CO. I/ phản ứng một chiều , phản ứng thuận nghòch và cân bằng hoá học 1/phản ứng một chiều : 2KClO 3 MnO 2 2KCl + O 2 phản ứng chỉ xảy ra theo 1 chiều từ trái sang phải gọi là phản ứng một chiều 2/ phản ứng thuận nghòch . phản ứng thuận Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Phản ứng nghòch Phản ứng xảy ra theo 2 chiều trài ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghòch 3/ cân bằng hoá học H 2 (k) + I 2 (k) 2HI cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghòch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghòch ( v t = v n ). II/ Sự chuyển dòch cân bằng hoá học . 1/ thí nghiệm . 2NO 2 (k) N 2 O 4 (k) nâu đỏ không màu trước khi ngâm vào nước đá màu của ống a và b là giống nhau (nâu đỏ) sau khi ngâm vào nước đá ống asẽ có màu nhạt hơn. Phản ứng có sự chuyển dòch cân bằng hoá học 2/Đònh nghóa. Sự chuyển dòch cân bằng hoá học là sự chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng. III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học 1/ ảnh hưởng của nồng độ C (r) + CO 2 (k) 2CO(k) Khi tăng nồng độ CO 2 hoặc giảm nồng độ CO v t = v n v n v t Sở GD – ĐT Tây Ninh Giáo n Mẫu Võ phước Lộc Khi giảm lượng khí CO 2 thêm khí CO , cân bằng chuyển dòch sang bên trái (theo chiều nghòch ) chiều làm giảm lượng CO, tăng lượng CO 2 GV: khi tăng hoặc giảm áp suất phản ứng xảy ra theo chiều nào ? Khi tăng hoặc giảm p, phản ứng sẽ xảy ra theo chiều làm giảm hoặc tăng số phân tử khí và ngược lại. Nếu số phân tử khí ở 2 vế bằng nhau thì p ảnh hưởng như thế nào ? GV: khi tăng hoặc giảm nhiệt độ , cân bằng phản ứng sẽ thay đổi như thế nào ? GV : chất xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng thuận đồng thời cũng làm tăng vận tốc phản ứng nghòch vậy chấtt xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hoá học không? GV: để thu được nhiều sản phẩm trong sản xuất, người ta sẽ điều chỉnh các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học cân bằng chuyển dòch sang phải . Khi giảm nồng độ CO 2 hoặc tăng nồng độ CO cân bằng chuyển dòch sang trái KL: khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng thì cân bằng bao gio cũng chuyển dòch theo chiều làm tác dung của tăng hoặc giảm nồng độ chất đó. 2/ảnh hưởng của áp suất N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) Khi áp suất tăng phản ứng xảy ra theo chiều nghòch,khi áp suất giảm thì phản ứng xảy ra theo chiều thuận. KL:khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyể dòch theo chiều làm giảm tác dung của việc tăng hoặc giảm áp suất đó. Chú ý:áp suất không ảnh hưởng đến những phản ưng có số phân tử khí ở 2 vế bằng nhau. H 2 (k) + I 2 (k) 2HI(k) Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO 2 (k) 3/ảnh hưởng của nhiệt độ: △H > 0 : phản ứng thu nhiệt. △H < 0 : phản ứng toả nhiệt. N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) , △H = 58kJ Khi nhiệt độ tăng cân bằng phản ứng chuyển dòch theo chiều nghòch Khi nhiệt độ giảm cân bằng phản ứng chuyển dòch theo chiều thuận. KL: khi nhiệt độ tăng cân bằng chuyển dòch theo chiều phản ứng thu nhiệt nghóa là chiều làm giảm tác dụng của việc tăng nhiệt độ và khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dòch theo chiều phản ứng toả nhiệt chiều làm giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ 4/vai trò của xúc tác. Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hoá học IV/ ý nghóa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong sản xuất hoá học. Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học là hai khái niệm có ý nghóa rất quan trọng trong sản xuất hoá học như sản xuất NH 3 , H 2 SO 4 …… Sở GD – ĐT Tây Ninh Giáo n Mẫu Võ phước Lộc 4/củng cố. Thế nào là phản ứng một chiều ,phản ứng thuận nghòch ? Cân bằng hoá học xảy ra khi nào ? Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là gì? nghóa của cân bằng hoá học vàtốc độ phản ứng trong sản xuất hoá học 5/ dặn dò V/ rút kinh nghiệm . hưởng đến cân bằng hoá học III / Chuẩn bò Giáo viên: giáo án , sách giáo khoa sách giáo viên , dụng cụ thí nghiệm , hoá chất. Học sinh: tập học, tập bài tập , sách giáo khoa , sách bài tập. . không ảnh hưởng đến cân bằng hoá học IV/ ý nghóa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong sản xuất hoá học. Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học là hai khái niệm có ý nghóa rất quan trọng. chuyển dòch cân bằng hoá học 2/Đònh nghóa. Sự chuyển dòch cân bằng hoá học là sự chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng.