SOẠN GIÁO án bài CLO

Tiến trình 1 Oån định tổ chức lớp : Điểm danh 2 Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: 1 Hãy cho biết cấu hình e lớp ngoài cùng của nhóm Halogen, từ đó giải thích tại sao các nguyên tố halogen không

Sv : NGÔ THUỶ HUỲNH

CLO

I. Mục tiêu

1) Kiến thức

Biết:

Hiểu : Vì sao khí Clo có tính oxi hoá mạnh ?

Vận dụng :

Clo

2) Kỹ năng

3) Thái độ:Yêu thích môn học

II. Trọng tâm: Tính oxi hoá mạnh của Cl2

III. Chuẩn bị

1) Giáo viên:

Cl2 + Cu

nghiệm

2) Học sinh : Dụng cụ học tập

IV. Tiến trình

1) Oån định tổ chức lớp :

Điểm danh

2) Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi:

1) Hãy cho biết cấu hình e lớp ngoài cùng của nhóm Halogen, từ đó giải thích tại sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên

2) Tính chất hoá học cơ bản của Halogen là gì? Từ đó suy ra Halogen có thể tác dụng với những chất gì? Cho ví dụ

3) Hãy cho biết tính quy luật sự biến đổi của nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện của các nguyên tố Halogen

Trả lời:

1) Cấu hình e lớp ngoài cùng của nhóm Halogen: ns2 np5 ==> Halogen có 7 e lớp ngoài cùng, để đạt đến cơ cấu bền của khí hiếm (8 e ngoài cùng ) Halogen phải nhận

thêm 1 e Do đó ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử Halogen góp chung 1 cặp e để tạo ra liên kết cộng hoá trị Vì vậy trong tự nhiên các nguyên tố Halogen không tồn tại ở trạng thái tự do

2) Tính chất hoá học cơ bản của nhóm halogen: tính oxi hoá mạnh  nhóm Halogen có thể tác dụng với các chất khử như: kim loại, khí hidro

H2 + Cl2 2HCl 3) Trong nhóm Halogen đi từ Flo đến Iôt

 Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần

3) Giảng bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ

- Gv cho hs quan sát bình chứa khí clo để

rút ra nhận xét về : trạng thái, màu sắc

- Gv yêu cầu hs so sánh Cl2 nặng hay nhẹ

hơnkhông khí

9

71

KK Cl d

 Cl2 nặng hơn không khí

- Để xét mùi clo Gv liên hệ thực tế : mùi

lạ ở hồ bơi

==> đó là mùi của khí Clo (mùi xốc)

==> Gv nhấn mạnh Clo rất độc nó phá

huỷ niêm mạc của đường hô hấp

- Gv yêu cầu Hs dựa vào SGK cho biết

tính tan của Clo

- CLO tan trong nước cho dung dịch có

màu vàng nhạt

- Cấu hình e: ns2np5

- Gv yêu cầu HS nhắc lại các nguyên tố

thuộc phân nhóm chính VII và kèm theo

độ âm điện

- Trả lới :F Cl Br I

3,98 3,16 2,96 2,66

- Kể tên các nguyên tố có độ âm điện lớn

hơn Clo là F và O

- Nhắc lại khái niệm độ âm điện: là khả

CLO

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

xốc rất độc

màu vàng nhạt

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Cấu hình e của Cl (Z = 17)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

- Trong hợp chất với O, F Clo có số oxi hoá dương: +1, + 3, + 5, + 7

- Trong hợp chất với các nguyên tố khác Clo có số oxi hoá âm: –1

 Clo có tính oxi hoá mạnh

1) Tác dụng với kim loại

a Với Na

b Với Fe

0 0 +3 -1

c Với Cu

0 0 +2 -1

năng hút e về phía mình trong phân tử

- Hỏi Hs : trong hợp chất của Cl với F

hoặc O hút e

==> F, O ==> Clo có số oxi hoá dương

còn ngược lại trong hợp chất với các

nguyên tố khác Clo có số oxi hóa là –1

như vậy để đạt đến trạng thái bền thì Clo

nhận e dễ hay nhường e dễ hơn

- Trả lời: nhận e

==> Clo thể hiện tính oxi hoá mạnh Clo

tác dụng được với những chất khử nào?

- Kim loại: Cu, Fe ; H2

- Để giải thích cho việc sử dụng Clo trong

các bể bơi hay nước máy ta phải xét đến

phản ứng giữa clo và nước

- Yêu cầu Hs xác định số oxi hoá của các

nguyên tố

- Gv nhấn mạnh với Hs đây là phản ứng

thuận nghịch và HClO có tính oxi hoá

mạnh nên nó có tính tẩy màu, tẩy trùng

- Gv hỏi Clo có mấy đồng vị?

- Gv hỏi: ở trạng thái tự nhiên Clo có ở

dạng đơn chất không? Vì sao?

- Clo có thể tồn tại ở dạng hợp chất nào?

- Yêu cầu Hs từ thực tiễn hãy rút ra ứng

dụng của Clo: đời sống, công nghiệp,

nông nghiệp

- Nguồn nguyên liệu rẽ tiền từ NaCl

Bằng phương pháp này người ta thu được

các sản phẩm hữu ích khác là NaOH và

H2.

2) Với Hidro

0 0 +1 -1

H2+Cl22HCl

3) Tác dụng với nước

==> Cl2 vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử

HClO có tính oxi hoá rất mạnh

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Clo có 2 đồng vị

%) 23 , 24 (

%) 77 , 75 (

37

35

Cl Cl

Khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là M =35,5

Clo trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất : trong NaCl, KCl, HCl

IV ỨNG DỤNG: Clo dùng để:

2) Trong đời sống

Diệt trùng nước sinh hoạt , nước bể

Tẩy trắng vải, sợi, giấy 3) Trong công nghiệp

Sản xuất các chất hữu cơ: CCl4,

CH4Cl, KClO3 … 4) Trong nông nghiệp

Thuốc diệt côn trùng

5) trong phòng thí nghiệm dùng các

tác dụng với HCl

6) Trong công nghiệp: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

4) Củng cố:

 Khí Clo có màu vàng lục rất động : hít lượng nhỏ Clo vào cơ thể bị ngạt chết

 Clo có tính oxi hoá mạnh : tác dụng được với kim loại, H2

5) Dặn dò:1, 2, 3, 4, 8 / 96

V. Rút kinh nghiệm: