Sv:Chế Hoàng Thanh Liêm Giáo án Bài thực hành: tính chầt các hợp chất của lưu huỳnh I.. Kiến thức: biết được mục đích, các bước tiến hành, kỉ thuật thu8c5 hành của các thí nghiệm : Tính
Trang 1Sv:Chế Hoàng Thanh Liêm Giáo án
Bài thực hành: tính chầt các hợp chất của lưu huỳnh
I Mục tiêu:
1 Kiến thức: biết được mục đích, các bước tiến hành, kỉ thuật thu8c5 hành của các thí nghiệm :
Tính khử của H2S
Tính khử và tính oxi hóa của SO2
Tính oxi hóa và tính háo nước của H2SO4
2 Kỉ năng: giúp các em hình thành kỉ năng thực hành thí nghiệm,khả năng quan sát hiện tượng giải thích và viết phương trình phản ứng
II Trọg tâm:
Tính khử của H2S
Tính khử và thính oxi hóa của SO2
Tính oxi hóa và tính háo nước của H2SO4
III Chuẩn bị:
1 Giáo vịên:
Giáo án thí nghiệm
Hóa chất:FeS,ddHCl,ddH2SO4đạc,ddNa2SO3 ,ddKMnO4,mảnh Cu, đường
Dung cụ: ống nghiệm, giá để ông nghịêm, kẹp, bông tẩm
IV Nội dung thực hành:
1 Ổn định tổ chức:điểm danh lớp
2 Kiểm tra bài cũ:
3 Nội dung thực hành:
Có thể điều H2S bằng cách nào?
Trong phân tử H2S thì lưu huỳnh có số oxi hóa
là bao nhiêu? Số oxi hóa có xu hướng là tăng
hay giảm? Vậy H2S thể hiện tính gì?
Giáo viên dẫn chứng bằng thí nghiệm:
Điều chế H2S bằng cách lắp dụng cụ như hình
vẽ
Cho vào ống nghiệm vài mẩu FeS rồi nhỏ
tiếp dung dịch HCl đặc Hãy quan sát hiện
tượng khi đốt khí sinh ra từ ống hút nhỏ cho
ngọn lửa có màu gì? Xác định vai trò của
chất tham gia phản ứng
Thí nghiệm 1: Điều chế và chứng minh tính
khử của hiđro sunfua
Phương trình điều chế:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Phương trình cháy :
2H2S + 3O2→ 2H2O + 2SO2
HCl FeS
Trang 2Dựa vào đâu mà ta có thể biết đuợc SO2 vừa có
tính khử vừa có tính oxi hóa?
Chất khử sẽ cho phản ứng với chất gì? Cho ví
dụ
Chất oxi hóa sẽ cho phản ứng với hcất gì? Cho
ví dụ
Điều chế H2S ở ống nghiệm b
Điều chế SO2 ở ống nghiệm c
Dẫn H2S và SO2 từ ống nghiệm b và c vào ống
nghiệm a
Cho Cu vào ống nghiệm có chứa axit sunfuric
đặc và đẩy miệng ống nghiệm bằng mẩu bông
tẩm dung dịch NaOH Học sinh quan sát hiện
tượng trước và sau khi đun Nhận xét
Cu là kim loại hoạt động hóa học mạnh hay
yếu?
Tính khử của Cu mạnh hay yếu?
Từ đó hãy cho biết axit sunfuric có tính oxi hóa
mạnh hay yếu?
Vì sao phải đặc bông tẩm trên miệng ống
nghiệm?
vậy H2S là chất khử, oxi là chất oxi hóa
Thí nghiệm 2: Tính khử của lưu huỳnh đioxit.
Lắp dụng cụ như hình vẽ
Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 loãng ta thấy KMnO4 mất màu
5SO2 + 2KMnO4 +2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
Suy ra: SO2 là chất khử
Lắp dụng cụ như hình vẽ
Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S
Hiện tượng: Kết tủa màu vàng xuất hiện
SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O Suy ra: SO2 là chất oxi hóa
Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của axit sunfuric.
Cho mảnh nhỏ Cu vào ống nghiệm có chứa axit
H2SO4 đặc, quan sát
Đun nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn và quan sát
Ta thấy dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh
Cu là kim loại hoạt động hóa học yếu (sau Hiđro), vì vậy axit sunfuric đặc nóng có tính oxi
H2SO4
Na2SO3
H2SO4
Cu
Trang 3hóa mạnh.