Sv:Chế Hoàng Thanh Liêm Giáo án Bài thực hành: tính chầt các hợp chất của lưu huỳnh I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: biết được mục đích, các bước tiến hành, kỉ thuật thu8c5 hành của các thí nghiệm : Tính khử của H 2 S Tính khử và tính oxi hóa của SO 2 Tính oxi hóa và tính háo nước của H 2 SO 4 2. Kỉ năng: giúp các em hình thành kỉ năng thực hành thí nghiệm,khả năng quan sát hiện tượng giải thích và viết phương trình phản ứng. II. Trọg tâm: Tính khử của H 2 S Tính khử và thính oxi hóa của SO 2 Tính oxi hóa và tính háo nước của H 2 SO 4 III. Chuẩn bò: 1. Giáo vòên: Giáo án thí nghiệm Hóa chất:FeS,ddHCl,ddH 2 SO 4 đạc,ddNa 2 SO 3 ,ddKMnO 4 ,mảnh Cu, đường Dung cụ: ống nghiệm, giá để ông nghòêm, kẹp, bông tẩm. IV. Nội dung thực hành: 1. Ổn đònh tổ chức:điểm danh lớp 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Nội dung thực hành: Hoạt động thầy trò Nội dung thực hành Có thể điều H 2 S bằng cách nào? Trong phân tử H 2 S thì lưu huỳnh có số oxi hóa là bao nhiêu? Số oxi hóa có xu hướng là tăng hay giảm? Vậy H 2 S thể hiện tính gì? Giáo viên dẫn chứng bằng thí nghiệm: Điều chế H 2 S bằng cách lắp dụng cụ như hình vẽ. Cho vào ống nghiệm vài mẩu FeS rồi nhỏ tiếp dung dòch HCl đặc. Hãy quan sát hiện tượng khi đốt khí sinh ra từ ống hút nhỏ cho ngọn lửa có màu gì? Xác đònh vai trò của chất tham gia phản ứng. Thí nghiệm 1: Điều chế và chứng minh tính khử của hiđro sunfua. Phương trình điều chế: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S Phương trình cháy : 2H 2 S + 3O 2 → 2H 2 O + 2SO 2 HCl FeS Dựa vào đâu mà ta có thể biết đïc SO 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? Chất khử sẽ cho phản ứng với chất gì? Cho ví dụ. Chất oxi hóa sẽ cho phản ứng với hcất gì? Cho ví dụ. Điều chế H 2 S ở ống nghiệm b. Điều chế SO 2 ở ống nghiệm c. Dẫn H 2 S và SO 2 từ ống nghiệm b và c vào ống nghiệm a. Cho Cu vào ống nghiệm có chứa axit sunfuric đặc và đẩy miệng ống nghiệm bằng mẩu bông tẩm dung dòch NaOH. Học sinh quan sát hiện tượng trước và sau khi đun. Nhận xét. Cu là kim loại hoạt động hóa học mạnh hay yếu? Tính khử của Cu mạnh hay yếu? Từ đó hãy cho biết axit sunfuric có tính oxi hóa mạnh hay yếu? Vì sao phải đặc bông tẩm trên miệng ống nghiệm? vậy H 2 S là chất khử, oxi là chất oxi hóa. Thí nghiệm 2: Tính khử của lưu huỳnh đioxit. Lắp dụng cụ như hình vẽ. Dẫn khí SO 2 vào dung dòch KMnO 4 loãng ta thấy KMnO 4 mất màu. 5SO 2 + 2KMnO 4 +2H 2 O → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 Suy ra: SO 2 là chất khử. Lắp dụng cụ như hình vẽ. Dẫn khí SO 2 vào dung dòch H 2 S. Hiện tượng: Kết tủa màu vàng xuất hiện. SO 2 + 2H 2 S → 3S↓ + 2H 2 O Suy ra: SO 2 là chất oxi hóa. Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của axit sunfuric. Cho mảnh nhỏ Cu vào ống nghiệm có chứa axit H 2 SO 4 đặc, quan sát. Đun nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn và quan sát. Ta thấy dung dòch từ không màu chuyển sang màu xanh. Cu là kim loại hoạt động hóa học yếu (sau Hiđro), vì vậy axit sunfuric đặc nóng có tính oxi H 2 SO 4 Na 2 SO 3 H 2 SO 4 Cu hoùa maïnh. . Liêm Giáo án Bài thực hành: tính chầt các hợp chất của lưu huỳnh I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: biết được mục đích, các bước tiến hành, kỉ thuật thu8c5 hành của các thí nghiệm : Tính khử của H 2 S Tính. ứng. II. Trọg tâm: Tính khử của H 2 S Tính khử và thính oxi hóa của SO 2 Tính oxi hóa và tính háo nước của H 2 SO 4 III. Chuẩn bò: 1. Giáo vòên: Giáo án thí nghiệm Hóa chất: FeS,ddHCl,ddH 2 SO 4 đạc,ddNa 2 SO 3 . thu8c5 hành của các thí nghiệm : Tính khử của H 2 S Tính khử và tính oxi hóa của SO 2 Tính oxi hóa và tính háo nước của H 2 SO 4 2. Kỉ năng: giúp các em hình thành kỉ năng thực hành thí nghiệm,khả