Xây dựng hệ thống bài tập hóa học phần hợp chất hydrocacbon lớp 11 nhằm rèn luyện tư duy trong việc bồi dưỡng học sinh khá giỏi hóa học ở trường trung học phổ thông

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM KHOA HÓA ******* VỎ THỊ TIẾP XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC PHẦN HỢP CHẤT HIĐROCACBON LỚP 11 NHẰM RÈN LUYỆN TƢ DUY TRONG VIỆC BỒI DƢỠNG HỌC SINH KHÁ – GIỎI HÓA HỌC Ở TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP CỬ NHÂN SƢ PHẠM Đà Nẵng, tháng 05 năm 2014 ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM KHOA HÓA ******* XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC PHẦN HỢP CHẤT HIĐROCACBON LỚP 11 NHẰM RÈN LUYỆN TƢ DUY TRONG VIỆC BỒI DƢỠNG HỌC SINH KHÁ – GIỎI HÓA HỌC Ở TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP CỬ NHÂN SƢ PHẠM Giáo viên hƣớng dẫn : Sinh viên thực : Lớp : ThS Phan Văn An Vỏ Thị Tiếp 10SHH Đà Nẵng, tháng 05 năm 2014 ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƢỜNG ĐHSP KHOA HOÁ - CỘNG HOÀ XÃ HỘỊ CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc NHIỆM VỤ KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP Họ tên sinh viên : Lớp : VỎ THỊ TIẾP 10 SHH Tên đề tài: “Xây dựng hệ thống tập hóa học phần hợp chất hiđrocacbon lớp 11 nhằm rèn luyện tư việc bồi dưỡng học sinh – giỏi hóa học trường THPT” Nguyên liệu, dụng cụ thiết bị: - Dựa yêu cầu phát HS có lực trở thành HS – giỏi Hóa học, đề xuất biện pháp phát hiện, tổ chức bồi dưỡng HS – giỏi Hóa học trường THPT soạn thảo hệ thống luyện tập phần hợp chất hiđrocacbon lớp 11 theo chương trình để rèn luyện tư cho HS việc phát bồi dưỡng HS – giỏi Hóa học trường THPT - Máy tính số phần mềm tin học Nội dung nghiên cứu: - Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn việc bồi dưỡng HSG hoá học trường THPT - Nghiên cứu số nội dung thường đề cập đến thi chọn HSG hóa học cấp thành phố quốc gia - Đề xuất biện pháp tích cực để phát lực c a học sinh có khả trở thành HS – giỏi Hóa học phần hidrocacbon lớp 11 trường THPT - Đề xuất số biện pháp tổ chức bồi dưỡng cho đội tuyển học sinh – giỏi m n Hóa trường THPT - Sưu tầm, lựa chọn, xây dựng hệ thống luyện tập phần hidrocacbon lớp 11 bồi dưỡng HS – giỏi trường phổ th ng Giảng viên hướng dẫn : ThS Phan Văn An Ngày giao đề tài : 10/09/2013 Ngày hoàn thành : 24/05/2014 Chủ nhiệm khoa (Ký ghi rõ họ, tên) PGS TS Lê Tự Hải Giảng viên hƣớng dẫn (Ký ghi rõ họ, tên) ThS Phan Văn An Sinh viên hoàn thành nộp báo cáo cho Khoa ngày….tháng…năm 2014 Kết điểm đánh giá: Ngày…tháng…năm 2014 CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG (Ký ghi rõ họ tên) LỜI CẢM ƠN Sau thời gian nghiên cứu, đến luận văn hoàn thành Để hoàn thành luận văn này, cố gắng c a thân, t i nhận hướng dẫn, giúp đỡ nhiệt tình c a thầy c giáo, bạn bè, gia đình T i xin gởi lời cảm ơn sâu sắc đến ThS Phan Văn An, thầy người hướng dẫn trực tiếp, tận tình giúp đỡ, đóng góp nhiều ý kiến quan trọng suốt trình t i thực luận văn T i xin gởi lời cảm ơn sâu sắc đến thầy c giáo tổ phương pháp giảng dạy toàn thể thầy c giáo c a khoa Hóa Học – Trường ĐHSP thành phố Đà Nẵng góp ý, tạo điều kiện thuận lợi giúp t i hoàn thành luận văn T i xin chân thành cảm ơn bạn lớp 10SHH gia đình lu n giúp đỡ, động viên t i suốt q trình hồn thành luận văn Xin trân trọng cảm ơn! Đà Nẵng, ngày 20 tháng năm 2014 Vỏ Thị Tiếp MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Đóng góp c a đề tài CHƢƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN VỀ BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC Ở TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG 1.1 Quá trình nhận thức 1.1.1 Khái niệm nhận thức 1.1.2 Các giai đoạn c a nhận thức .4 1.2 Tư phát triển tư giảng dạy m n hóa học trường phổ th ng 1.2.1 Tư gì? .6 1.2.2 Những đ c điểm c a tư .6 1.2.3 Những phẩm chất c a tư .8 1.2.4 Các hình thức tư 1.2.5 Rèn luyện thao tác tư phương pháp hình thành phán đốn dạy học m n hóa học trường trung học phổ th ng 10 1.2.5.1 Các thao tác tư dạy học hóa học 10 1.2.5.2 Phương pháp hình thành phán đốn dạy học hóa học .12 1.2.6 Đánh giá trình độ phát triển tư c a HS 13 1.2.6.1 Vấn đề phát triển lực tư 13 1.2.6.2 Những dấu hiệu đánh giá tư phát triển 14 1.2.6.3 Các mức độ c a tư 14 1.3 Đ c trưng c a dạy học hóa học (cơ bản) bậc học nói chung bậc THPT nói riêng 15 1.3.1 Gắn liền với thực nghiệm 15 1.3.2 Cơ sở lý thuyết vững vàng .16 1.3.3 Gắn liền với vấn đề c ng nghệ, m i trường, kinh tế xã hội, phòng chống AIDS,… 16 1.4 Những k cần thiết c a GV bồi dưỡng HS - giỏi hóa học 16 1.4.1 Các nhóm k 16 1.4.2 Một số chi tiết k 17 1.5 Phân tích tình hình thực tế bồi dưỡng HS – giỏi hóa học trường THPT 19 1.5.1 Một số nhận xét chung nội dung chương trình sách giáo khoa hóa học THPT hành phục vụ cho việc bồi dưỡng học sinh - giỏi 20 1.5.2 Những khó khăn nhu cầu c a GV bồi dưỡng HS khá-giỏi hóa học đứng trước thực trạng 20 TIỂU KẾT CHƢƠNG 22 CHƢƠNG : NH NG BIỆN PHÁP T CH CỰC ĐỂ PHÁT HIỆN VÀ BỒI DƢỠNG HỌC SINH KHÁ - GIỎI HÓA HỌC PHẦN HỢP CHẤT HIĐROCACBON LỚP 11 Ở TRƢỜNG THPT 23 2.1 Một số nội dung thường đề cập đến thi chọn HS - giỏi hóa học cấp thành phố quốc gia 23 2.1.1 Một số nội dung đề cập tới c a thi HS - giỏi thành phố m n hóa học phần hợp chất hiđrocacbon lớp 11 t năm 1996 đến 23 2.1.2 Một số nội dung đề cập tới c a thi HS - giỏi quốc gia m n hóa học phần hợp chất hiđrocacbon lớp 11 t năm 1996 đến .24 2.2 Nội dung số biện pháp phát HS có lực trở thành HS – giỏi hóa học 25 2.2.1 Những yêu cầu chung .25 2.2.2 Soạn thảo lựa chọn số luyện tập đáp ứng yêu cầu để phát HS có lực trở thành HS - giỏi hóa học 26 1/ Bài luyện tập để phát lực tiếp thu kiến thức .26 2/ Bài luyện tập để phát khả suy luận logic, lập luận .28 3/ Bài luyện tập để phát khả kiểm chứng .31 4/ Bài luyện tập để phát lực lao động sáng tạo, lu n tìm đường đến kết đường ngắn .33 2.3 Một số biện pháp tích cực để bồi dưỡng HS – giỏi hóa học trường THPT 35 2.3.1 Lựa chọn cách giải cho dễ hướng dẫn HS 35 2.3.2 Thay đổi mức độ yêu cầu 37 2.3.3 Thay đổi hình thức 40 2.3.4 Áp dụng yêu cầu cho mục đích khác .42 2.4 Soạn hệ thống tập tương tự 44 2.4.1 Hệ thống tập chương hiđrocacbon no .44 2.4.2 Hệ thống tập chương hiđrocacbon kh ng no .49 TIỂU KẾT CHƢƠNG 55 CHƢƠNG 3: ĐỀ XUẤT MỘT HỆ THỐNG BÀI LUYỆN TẬP PHẦN HỢP CHẤT HIĐROCACBON LỚP 11 TRONG QUÁ TR NH BỒI DƢỠNG HỌC SINH KHÁ - GIỎI HÓA HỌC 57 3.1 Chương hiđrocacbon no 57 3.2 Chương hiđrocacbon kh ng no 65 TIỂU KẾT CHƢƠNG 84 KẾT LUẬN 85 TÀI LIỆU THAM KHẢO 87 PHỤ LỤC A HỆ THỐNG BÀI TẬP BỔ SUNG CHƢƠNG B HỆ THỐNG BÀI TẬP BỔ SUNG CHƢƠNG DANH MỤC CÁC CH VIẾT TẮT bđ : ban đầu CTCT : C ng thức cấu tạo CTPT : C ng thức phân tử CTTQ : C ng thức tổng quát GV : GV HS : HS HSG : HSG HSGQG : HSG quốc gia PTHH : Phương trình hóa học PP : Phương pháp pư : phản ứng ThS : Thạc sĩ VD : Ví dụ MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Trong trình hội nhập với giới, nguồn nhân lực yếu tố quan trọng hàng đầu định đến phát triển c a đất nước để tạo nguồn nhân lực tốt phải có giáo dục tốt “phát triển giáo dục đào tạo động lực quan trọng thúc đẩy nghiệp cơng nghiệp hóa - đại hóa, điều kiện để phát huy nguồn lực người” – Chỉ thị 40 – CT/TW ngày 15/6/2004 c a Ban Bí Thư Do đó, để hội nhập tốt với nước tiên tiến giới việc phải tạo bước chuyển biến toàn diện giáo dục đào tạo có thay đổi phương pháp dạy học kiểm tra đánh giá Nghị Đại hội Đảng lần thứ IX nêu: “ Đổi phương pháp dạy học, phát huy tư sáng tạo lực tự đào tạo người học, coi trọng thực hành, thí nghiệm, làm chủ kiến thức, tránh nhồi nhét, học vẹt, học chay Đổi tổ chức thực nghiêm minh chế độ thi cử” Do đó, nhiệm vụ c a người thầy kh ng truyền đạt kiến thức cho HS mà giúp cho HS có phương pháp học tập tốt Để thực điều này, nhiệm vụ đ t lên hàng đầu trường phổ th ng phải phát triển tư cho HS Phương pháp dạy học hiệu việc phát triển tư cho HS m n hóa học hệ thống tập hóa học Bài tập hóa học đóng vai trị quan trọng, v a nội dung v a phương tiện để chuyển tải kiến thức, phát triển tư m n cách hiệu quả, kh ng giúp HS c ng cố, nâng cao kiến thức, vận dụng kiến thức mà phương tiện để HS tìm tịi, hình thành kiến thức Với vai trị đó, kh ng thể sử dụng số biện pháp th ng thường bồi dưỡng lên lớp, hết cấp thi vào trường Đại học Trong th ng tin ngày tăng, c ng chưa có tài liệu thức dùng lý luận dạy học để soi sáng hay định nghĩa lực đ c biệt c a HSG hóa học Đồng thời thời gian v a qua, GV dạy trường chuyên hóa học phải tự mị mẫm tìm cho đ dạng, đ loại để tiến hành bồi dưỡng cho HS Việc đề xuất hệ thống luyện tập với dạng khác theo chương trình chuyên (kèm theo lời giải ho c có hướng dẫn) việc cần thiết cho GV HS chuyên Vậy CTCT c a Z1: CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 Y: CH3-CH2CHBr-CHBr-CH2-CH3 Z2: CH3-CH2-C C-CH2-CH3 X: CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 b Các phương trình hóa học: CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 + Br2 CH3-CH2CHBr-CHBr-CH2-CH3 ancol, t0C CH3-CH2CHBr-CHBr-CH2-CH3 + 2KOH CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 ancol, t0C CH3-CH2CHBr-CHBr-CH2-CH3 + 2KOH + 2KBr+ 2H2O CH3-CH2-C C-CH2-CH3 + 2KBr + 2H2O Bài 29 Theo kết phân tích nguyên tố, phần khối lượng c a cacbon hidrocacbon X 96,43% Hidrocacbon X có tính axit yếu tạo nên muối Y với phần khối lượng c a kim loại 46% Xác định CTCT c a chất X Y Viết phản ứng biến hóa X Y phản ứng hidro hóa hồn tồn X Biết CTPT trùng với c ng thức đơn giản Lời giải Gọi c ng thức phân tử : CxHy 12 x 96,43 x    12 x  y 100 y Vì CTPT trùng với c ng thức đơn giản thức c a muối Y C9H4-xMx Thành phần % c a kim loại M là: xM 46  xM  112  x 100 +x=1  M = 94,556 (loại) +x=2  M = 46,85 (loại) CTPT X C9H4 Gọi c ng +x=3  M = 30,95 (loại) +x=4  M = 23 (chọn)  X có liên kết đầu mạch Phương trình phản ứng X tạo thành Y: Bài 30 Hidrocacbon A có: 150đvC < MA < 170đvC Đốt cháy hoàn toàn a gam A thu a gam H2O Cho A tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu chất hữu B A tác dụng với H2O, xúc tác HgSO4, đun nóng thu chất C Đun nóng C với dung dịch KMnO4 H2SO4 sinh chất D có CTCT: Lí luận xác định c ng thức cấu tạo c a A, B, C (kh ng cần viết phương trình phản ứng) Lời giải Gọi c ng thức c a A CxHy: CxHy + (x+ Ta có: mA = m H  12x 2O y y )O2 → xCO2 + H2O + y = 9y ⇒ x : y = : CTPT c a A, B có dạng: C2nH3n T 150 < M < 170 → 5,65 < n < 6,29 Vậy: n = CTPT c a A là: C12H18 Phân tử A có độ bão hịa Vì : A + AgNO3/NH3 → B Suy A hợp chất kh ng no chứa nối ba đầu mạch Vì chất C tác dụng với dung dịch KMnO4 H2SO4 sinh chất D: Suy CTCT c a A là: CTCT c a B là: CTCT c a C là: Bài 31 Hỗn hợp A gồm ankin M, N, P có tổng số mol 0,05 mol; số nguyên tử C chất lớn Cho 0,05 mol A tác dụng với dung dịch AgNO3 0,12M NH3 thấy dùng hết 250ml thu 4,55 gam kết t a Nếu đốt cháy 0,05 mol A thu 0,13 mol H2O Xác định CTCT c a M, N, P Biết ankin có khối lượng phân tử nhỏ chiếm 40% số mol c a A Lời giải Giả sử M ankin có KLPT nhỏ ⇒ nM = 0,4 0,05 = 0,02 mol n AgNO  0,25 0,12 = 0,03 mol < 0,05 mol ⇒ Trong ankin có ankin có xảy phản ứng với AgNO3/NH3 ankin kh ng có phản ứng Gọi c ng thức chung c a ankin C n H n 2 PTHH: C n H 2n 2  AgNO3 + NH3 → Cn H 2n3Ag + NH4NO3 MC 4,55 = n H2n 3Ag 0,03  151,667  n  3,33 Số nguyên tử C ankin lớn ⇒ có ankin nhỏ C3H4 Gọi c ng thức c a ankin có phản ứng cịn lại CaH2a-2  0,02.3  0,01.a 10  ⇒ a = 4, ankin but-1-in 0,03 Gọi c ng thức c a ankin kh ng có phản ứng với AgNO3/NH3là CbH2b-2 ⇒ Số mol H2O theo phản ứng cháy là: 0,02.2 + 0,01 + 0,02 (b-1) = 0,13 ⇒ b = ⇒ C4H6 (but-2-in) Vậy CTCT c a ankin là: Bài 32 Một hỗn hợp gồm hai hidrocacbon mạch hở, phân tử chất chứa kh ng liên kết ba hay hai liên kết đ i, số nguyên tử cacbon chất tối đa Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp thu 0,25 mol CO2 0,23 mol H2O Xác định c ng thức cấu tạo c a hidrocacbon Lời giải Gọi CT c a hai hidrocacbon là: CnH2n+2-2a CmH2m+2-2b với n, m ≤ 7; a, b ≤ C ng thức chung c a hai hidrocacbon là: Cn H PTPƯ: Cn H Ta có: n  n  2 k n CO nA  2n22k 3n   a O  nCO  (n   a )H O (1) 2 2  5; a    0,23  1,4 0,05 ⇒ Có hidrocacbon có hai liên kết pi Gọi x, y số mol c a CnH2n+2-2a CmH2m+2-2b hỗn hợp x  y  0,05   3n  7m  50 + Trường hợp 1: a= 0, b= Ta có hệ: 2 y  0,07 nx  my  0,25  Phương trình có nghiệm thỏa mãn n = m = ⇒ Hai hidrocacbon là: C5H12 C5H8 x  y  0,05 x  0,03   + Trường hợp 2: a= 1, b= Ta có hệ: x  y  0,07   y  0,02 nx  my  0,25 3n  2m  25   Phương trình có nghiệm thỏa mãn là: n = 7, m = ho c n = 5, m = ⇒ Hidrocacbon C2H2 C7H14 ho c C5H10 C5H8 Vậy hidrocacbon C2H2 C7H14 ho c C5H10 C5H8 ho c C5H12 C5H8 Bài 33 Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác, nung nóng hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 dư Dẫn Y qua dung dịch brom (dư) thấy bình tăng 10,8 gam 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với H2 Tính thể tích khí O2 (đktc) để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y Lời giải nZ = 4,48 = 0,2 mol 22,4 Sơ đồ: X → Y → Z + 10,8 gam - mbình brom tăng = m (C2H4, C2H2 Y) - mZ = 0,2.(8 2) = 3,2 gam (gồm C2H6, H2 dư) ⇒ mY = mZ + 10,8 = 3,2 + 10,8 =14 gam - Mà mX = mY = 14 gam Do đó: 26x + 2x = mX = 14 ⇒ x = 0,5 (số mol C2H6 H2 0,5 mol) - Do nguyên tố oxi bảo toàn nên lượng khí O2 để đốt cháy hồn tồn Y lượng khí O2 để đốt cháy hồn tồn X C2H2 + 0,5 O2 → 2CO2 + H2O; 1,25 mol H2 + 0,5 O2 → H2 O 0,25 mol Vậy VO  (0,25 + 1,25) 22,4 = 33,6 lít Bài 34 Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư khối lượng brom phản ứng 48 gam M t khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 36 gam kết t a Tính %V c a CH4 có X Lời giải n Br  0,3 mol; n X  0,6 mol; n Ag 2C2  0,15 mol Gọi x, y, z số mol c a CH4, C2H4 C2H2 8,6 gam X ⇒ số mol c a CH4, C2H4 C2H2 13,44 lít khí X là: kx, ky, kz 16 x  28 y  26z  8,6 (1) Ta có:  k(x  y  z)  0,6 (2) X + Br2: C2H4 + Br2 → C2H4Br2; y y C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 z 2z ⇒ y + 2z = 0,3 (3) X + AgNO3/NH3 (Ag2O/NH3): Ta có: kz = 0,15 mol (4) T (1, 2, 3, 4) ta có: x= 0,2; y = 0,1 mol; z = 0,1 mol Vậy %VCH  0,2 100  50% 0,2  0,1  0,1 Bài 35 (Đề thi HSG Đà Nẵng, 2006 – 2007) Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm ankan, anken ankin (đều có số nguyên tử cacbon phân tử nhau) qua dung dịch AgNO3/NH3; thấy có 3,4 AgNO3 tham gia phản ứng C ng lượng hỗn hợp khí A làm màu v a hết 200 ml dung dịch Br2 0,15 M a Xác định thành phần định tính định lượng chất A b Đề nghị phương pháp tách riêng t ng chất khỏi hỗn hợp A Lời giải a Nếu ankin có dạng RCCH: RCCH + AgNO3 + NH3  RCCAg + NH4NO3  nankin = 3,4 = 0,02 mol n Br ≥ nnkin = 0,04 mol 170 Điều trái giả thiết, số mol Br2 bằng: 0,2 0,15 = 0,03 mol Vậy ankin phải C2H2 ankan C2H6, anken C2H4 T phản ứng : C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  C2Ag2 + 2NH4NO3 ⇒ nC 2H  / 2n AgNO  0,01 mol T phản ứng: C2H2 + 2Br2  C2H2Br4; C2H4 + Br2  C2H4Br2 ⇒ nC 2H ⇒ nC 2H6  0,01 mol  0,672  0,01  0,01  0,01 mol 22,4 b Thổi hỗn hợp qua bình chứa dung dịch AgNO3/NH3 dư Lọc tách kết t a, hòa tan kết t a dung dịch HCl dư thu khí C2H2 Khí khỏi bình chứa dung dịch AgNO3/NH3, thổi tiếp qua dung dịch nước brom dư Chiết lấy sản phẩm đun nóng với bột Zn (trong CH3COOH) thu C2H4 Khí khỏi bình chứa dung dịch brom khí C2H6 Bài 36 Cho a gam CaC2 chứa b% tạp chất trơ, tác dụng với H2O, thu V lít C2H2 (đo điều kiện tiêu chuẩn) a Lập biểu thức tính b theo a V b Nếu cho V lit khí vào bình kín có than hoạt tính nung nóng làm xúc tác, nhiệt độ bình t0C, áp suất p1 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí, sản phẩm phản ứng chiếm 60% thể tích, nhiệt độ kh ng đổi (t0C), áp suất p2 Tính hiệu suất c a phản ứng c Giả sử dung tích bình kh ng thay đổi, thể tích chất rắn kh ng đáng kể, hãy: - Lập biểu thức tính áp suất p2 theo p1 hiệu suất c a phản ứng - Tính khoảng giá trị c a p2 theo p1 Lời giải a CaC2 + H2O n CaC  n C 2H → C2H2 + Ca(OH)2 (1)  V V  m CaC  64 22,4 22,4 Khối lượng tạp chất = (a  64 a  64 ⇒ b%  a V 22,4 100  V ) 22,4 7a  20V 100 % 7a b 3C2H2 bđ: pư: 3h C6H6 (2) sau pư: 3- 3h Ta có: nC H 6 nC H 2  h h h 60%  ⇒ h = 0,8181 hay h% = 81,81%  3h 40% c Theo (2) có mol C2H2 tham gia phản ứng sau phản ứng ta thu số mol C2H2 dư (h + – 3h) Vì V, T kh ng đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol: p   p   2h p p  2h Vì ≤ h ≤ cho nên: + Khi h = → p2 = p1 + Khi h = → p2 = p1/3 Vậy p1 ≤ p2 ≤ p1 Bài 37 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm olefin O2 thu CO2 H2O Tỉ lệ thể tích hỗn hợp X O2 tham gia phản ứng 21:93 a Xác định c ng thức phân tử c a olefin b Tính phần trăm theo thể tích c a olefin hỗn hợp X biết % có M lớn khoảng 40 – 50% Lời giải A: CnH2n, B: CmH2m Gọi c ng thức chung c a olefin: C n H n Cn H 2n  3n t0 O  nCO  nH O 2 2 VX 21    n  2,95   n  n  m  n  → A C2H4, m = VO 3n 93 2 3, 4,… Lấy mol hỗn hợp olefin có a mol CmH2m (1 – a) mol C2H4 n ma  2(1  a ) 62 20  a  21 21(m  2) Theo đề: 0,4 < a < 0,5 → 0,4 < 20