Một số giải pháp tăng cường tính tích cực học tập môn hóa học cho học sinh lớp 10 ban KHXH

NHỮNG TỪ VIẾT TẮT TRONG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM GV Giáo viên HS Học sinh NXBGD Nhà xuất giáo dục PTHH Phương trình hố học CTTQ Cơng thức tổng quát CTPT Công thức phân tử CTCT Công thức cấu tạo SGK Sách giáo khoa THPT Trung học phổ thông MỤC LỤC TT Nội dung PHẦN I MỞ ĐẦU Trang I Lý chọn đề tài II Mục đích, nhiệm vụ đề tài III Khách thể nghiên cứu đối tượng nghiên cứu IV Phương pháp nghiên cứu V Phạm vi nghiên cứu VI Kế hoạch nghiên cứu VII Những đóng góp đề tài PHẦN II NỘI DUNG Chương I Cơ sở lí luận thực tiễn đề tài I Cơ sở lí luận II Cơ sở thực tiễn Chương II Nội dung 10 I Một số khái niệm 10 II Một số giải pháp tăng cường tính tích cực học tập mơn hố học 15 III Thiết kế số dạy minh hoạ 20 Chương Thực nghiệm sư phạm 55 PHẦN III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 56 Tài liệu tham khảo Tên SKKN: "MỘT SƠ GIẢI PHÁP TĂNG CƯỜNG TÍNH TÍCH CỰC HỌC TẬP MƠN HĨA HỌC CHO HỌC SINH LỚP 10 BAN KHXH" PHẦN 1: MỞ ĐẦU I Lí chọn đề tài Trong giai đoạn nay, Đảng – nhà nước ta quan tâm đến vấn đề dạy học tích cực, đặc biệt vai trị người học tích cực độc lập, tích cực tư học tập Q trình dạy – học hoạt động phức tạp, trình nhiều yếu tố tạo nên lực nhận thức, động học tập, tâm, môi trường học tập, phương pháp, kĩ thuật, cách thức tổ chức giáo viên, Yếu tố để đánh giá tính tích cực, hiệu học sinh để đánh giá phương pháp, kĩ thuật, cách thức tổ chức giáo viên cách thức thực triển khai lí luận phương pháp dạy học kết từ học sinh hứng thú, thái độ học; kết điểm số kiểm tra thi cử Thực tiễn trình dạy học tơi trường THPT Nam Đàn 1, nhận thấy học sinh học định hướng mơn KHXH tiếp cận mơn Hóa học nặng nề, "sợ", gần khơng có hứng thú, có tích cực hoạt động học tập kết thu từ học sinh phải nói thấp Nguyên nhân vấn đề từ thực tiễn: Thứ với đặc điểm mơn học Hóa học môn học trừu tượng, kiến thức nhiều, địi hỏi học sinh có phẩm chất lực cao Thứ hai với học sinh Hố học mơn học khó, gốc mơn học THCS (đặc biệt năm học 2019-2020 lại nghỉ dịch Covid) học sinh học định hướng thi môn KHXH, học sinh thuộc loại chung học sinh ban KHXH mà học sinh thờ học tập mơn Hóa học Thứ ba với giáo viên chưa phân tích hết yếu tố đến từ học sinh để hiểu học sinh khơng tích cực học, hai q rập khuôn kiến thức SGK, ba phương pháp tổ chức, kĩ thuật tổ chức hoạt động dạy học chưa phù hợp, Từ nguyên nhân đúc rút đưa số giải pháp để giảng dạy nhằm tăng cường tính tích cực học tập mơn Hóa học cho học sinh ban KHXH trường THPT Do tơi chọn đề tài : " Một số giải pháp tăng cường tính tích cực học tập mơn Hóa học cho học sinh lớp 10 ban KHXH" II- Mục đích, nhiệm vụ đề tài Mục đích - Xây dựng giải pháp chung cho việc tăng cường hiệu quả, tính tích cực hoạt động dạy – học mơn Hóa học - Giúp học sinh có cách tiếp cận, cách nhìn, cách học tập tích cực mơn học - Giúp giáo viên có phương pháp tốt giảng dạy cho học sinh, đặc biệt học sinh ban KHXH nhẹ nhàng, vui vẻ - Kết nối giáo viên với học sinh thân thiện, tích cực Nhiệm vụ - Nghiên cứu nội dung liên quan đến đề tài - Đưa giải pháp để thực đề tài - Thực nghiệm sư phạm đánh giá tính khả thi đề tài III- Khách thể nghiên cứu đối tượng nghiên cứu Khách thể nghiên cứu - Quá trình giảng dạy kiến thức cho học sinh lớp trường THPT, đặc biệt với học sinh ban KHXH - Q trình ơn tập, luyện tập cho học sinh - Các phương pháp tích cực giảng dạy mơn Hóa học trường THPT - Phương pháp dạy học đặc thù cho học sinh ban KHXH Đối tượng nghiên cứu - Học sinh khối lớp 10 trường THPT Nam Đàn ban khơng có tiết tự chọn mơn Hố học Giả thuyết khoa học - Học sinh tiếp cận cách thức học tập môn học Hóa học - Năng lực nhận thức, tính tích cực học sinh nâng cao IV- Phương pháp nghiên cứu Nhóm phương pháp nghiên cứu lý thuyết Nhóm khái niệm bản, phương pháp tính, cơng thức tính Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn Kết đánh giá kĩ làm học sinh Kết đánh giá vận dụng học sinh vào việc giải tập chủ đề V Phạm vi nghiên cứu - Đối tượng nghiên cứu: Học sinh lớp 10 ban KHXH ban Cơ (khơng có tiết Tự chọn mơn Hố học) - Địa điểm nghiên cứu: Các lớp 10 D1, D4, D5 Trường THPT Nam Đàn VI Kế hoạch nghiên cứu - Đề tài bắt đầu nghiên cứu trình đánh giá kết học tập học sinh, so sánh đối tượng học sinh, kinh nghiệm giảng dạy thân dành cho loại đối tượng học sinh từ năm học trước - Thời gian viết hoàn thiện: 12/2020 - 3/2021 VII- Những đóng góp đề tài Sáng kiến giải pháp nhằm tăng cường tính tích cực học tập học sinh lớp 10 ban KHXH Kết hợp đồng giải pháp đề tài ln giúp học sinh có hứng thú, tích cực hoạt động dạy – học mơn Hố học Tạo bước chuyển giảng dạy mơn học Hố học, thay đổi lối mịn cho cách dạy mơn học có tính trừu tượng cao Trên sở đề xuất xây dựng giải pháp cụ thể cho đối tượng học sinh THPT cho khối lớp lại PHẦN 2: NỘI DUNG CHƯƠNG I CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN I Cơ sở lí luận Điều 30 Luật giáo dục năm 2019 sau: "Phương pháp giáo dục phổ thơng phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh phù hợp với đặc trưng môn học, lớp học đặc điểm đối tượng học sinh; bồi dưỡng phương pháp tự học, hứng thú học tập, kĩ hợp tác, khả tư độc lập; phát triển toàn diện phẩm chất lực người học; tăng cường ứng dụng công nghệ thông tin truyền thông vào trình giáo dục" Từ năm học 2022-2023 áp dụng chương trình GDPT 2018 có việc mơn Hố học nhóm mơn mà học sinh lựa chọn có học hay không học Trên sở yêu cầu cấp thiết việc đổi phương pháp dạy học nhằm phát huy phẩm chất lực học sinh, người thầy cần vận dụng sáng tạo phương pháp, cách thức tổ chức dạy học phù hợp nhằm đem lại tính tích cực, hứng thú, tự tin học tập cho học sinh II Cơ sở thực tiễn 1- Thực trạng chung học sinh ban KHXH học tập mơn Hóa học Thực tiễn q trình dạy học trường THPT Nam Đàn 1, nhận thấy học sinh học định hướng ban KHXH tiếp cận mơn Hóa học nặng nề, gần khơng có hứng thú, có tích cực hoạt động học tập kết thu từ học sinh phải nói thấp, cực thấp Kết định lượng qua lần thi KSCL hay thi THPTQG nói chung thấp so với mặt chung học sinh thuộc vùng miền Qua thực tiễn tìm hiểu tơi thấy ngun nhân sau: Thứ với mơn học mơn Hóa học môn học trừu tượng thực tiễn địi hỏi học sinh có phẩm chất lực cao Thứ hai với học sinh mơn học khó, học sinh gốc môn học THCS; hai học sinh khơng có tư tưởng học với tất mơn nói chung (gọi đến trường cho có tên); ba học sinh học định hướng thi khối C, D, … học sinh thuộc loại chung học sinh ban KHXH mà học sinh thờ học tập môn Hóa học Thứ ba với giáo viên chưa phân tích hết yếu tố đến từ học sinh để hiểu học sinh khơng tích cực học, hai rập khuôn kiến thức SGK, ba phương pháp tổ chức, kĩ thuật tổ chức hoạt động dạy học chưa phù hợp, Để giúp học sinh ban KHXH có nhìn tích cực học tập mơn Hố học, sở phân tích nguyên nhân ảnh hưởng đến tính tích cực học sinh không lựa chọn định hướng khối thi có mơn Hố học trường THPT Nam Đàn đề xuất số biện pháp giúp nâng cao tính tích cực hoạt động học tập em học sinh - Điểm mạnh việc đưa giải pháp tích cực cho học sinh học tập tốt - Giúp học sinh tích cực hơn, hứng thú học tập mơn Hố học - Giúp học sinh tiết kiệm thời gian tiết học, học sinh có thời gian để thấm nhuần kiến thức, có thời gian để nghĩ hiểu - Giúp học sinh khoẻ, vui, ln tràn niềm tin cho học – Điểm khác so với đề tài có hình thức Qua tìm hiểu tơi thấy có nhiều đề tài giáo viên đề cập đến vấn đề tạo hứng thú, tích cực học tập mơn Hố học Tuy nhiên tơi nhận thấy đề tài chưa cụ thể hoá cho đối tượng học sinh Vì tơi mạnh dạn đưa thêm vài ý tưởng để cụ thể hoá cho đối tượng học sinh gọi khơng chun Hố Những ý tưởng áp dụng cho số lớp học sinh khối 10 mà đứng lớp trường THPT Nam Đàn nhận thấy có chuyến biến tích cực thái độ học tập đối tượng học sinh mơn Hố học, đặc biệt lớp 10D1 CHƯƠNG 2: NỘI DUNG I MỘT SỐ KHÁI NIỆM TRONG ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU Lí luận phương pháp kĩ thuật tổ chức dạy-học mơn Hóa học Phương pháp dạy học kĩ thuật dạy học gì? Có nhiều quan niệm, quan điểm khác phương pháp dạy học (PPDH) Ở PPDH hiểu cách thức, đường hoạt động chung GV HS, điều kiện dạy học xác định, nhằm đạt tới mục đích dạy học PPDH có ba bình diện: - Bình diện vĩ mơ quan điểm PPDH Ví dụ: Dạy học hướng vào người học, dạy học phát huy tính tích cực HS,… - Bình diện trung gian PPDH cụ thể Ví dụ: phương pháp đóng vai, thảo luận, nghiên cứu trường hợp điển hình, xử lí tình huống, trị chơi, … - Bình diện vi mơ Kĩ thuật dạy học Ví dụ: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi, kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật phòng tranh, kĩ thuật mảnh ghép, kĩ thuật hỏi chuyên gia, kĩ thuật hoàn tất nhiệm vụ, Kĩ thuật dạy học (KTDH) biện pháp, cách thức hành động GV tình hành động nhỏ nhằm thực điều khiển trình dạy học Các KTDH chưa phải PPDH độc lập mà thành phần PPDH Ví dụ, phương pháp thảo luận nhóm có kĩ thuật dạy học như: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật phòng tranh, kĩ thuật mảnh ghép, Một số phương pháp dạy học tích cực liên quan đến đề tài nghiên cứu * Phương pháp dạy học nhóm * Phương pháp giải vấn đề * Phương pháp dạy học dự án * Phương pháp Bàn tay nặn bột * Phương pháp dạy học theo góc 2.1 Phương pháp dạy học nhóm * Dạy học nhóm cịn có tên khác như: Dạy học hợp tác, Dạy học theo nhóm nhỏ, HS lớp học chia thành nhóm nhỏ, khoảng thời gian định, nhóm tự hoàn thành nhiệm vụ học tập sở phân công hợp tác làm việc Kết làm việc nhóm sau trình bày đánh giá trước toàn lớp * Dạy học nhóm thường áp dụng để sâu, luyện tập, củng cố chủ đề học tìm hiểu chủ đề * Dạy học nhóm tổ chức tốt phát huy tính tích cực, tính trách nhiệm; phát triển lực cộng tác làm việc lực giao tiếp HS * Tiến trình dạy học nhóm chia thành giai đoạn bản: Giai đoạn 1: Làm việc toàn lớp: - Giới thiệu chủ đề - Xác định nhiệm vụ nhóm - Thành lập nhóm Giai đoạn 2: Làm việc nhóm - Chuẩn bị chỗ làm việc - Lập kế hoạch làm việc - Thoả thuận quy tắc làm việc - Tiến hành giải nhiệm vụ - Chuẩn bị báo cáo kết Giai đoạn 3: Làm việc tồn lớp - Các nhóm trình bày kết - Đánh giá kết * Cách chia nhóm: Chia nhóm theo bàn học, theo mùa sinh, theo màu sắc u thích, theo trình độ, theo giới tính, theo sở thích, 2.2 Phương pháp giải vấn đề * Dạy học phát giải vấn đề PPDH đặt trước HS vấn đề nhận thức có chứa đựng mâu thuẫn biết chưa biết, chuyển HS vào tình có vấn đề, kích thích họ tự chủ động có nhu cầu mong muốn giải vấn đề * Quy trình thực hiện: - Xác định, nhận dạng vấn đề/tình huống; - Thu thập thơng tin có liên quan đến vấn đề/tình đặt ra; - Liệt kê cách giải có ; - Phân tích, đánh giá kết cách giải ( tích cực, hạn chế, cảm xúc, giá trị) ; - So sánh kết cách giải ; - Lựa chọn cách giải tối ưu nhất; 10 Vì H2SO4 đặc hút nước mạnh phản ứng tỏa nhiều nhiệt Làm axit bị bắn gây nguy hiểm nên người ta phải pha loãng theo nguyên tắc 70 PHỤ LỤC TẬP VỞ GHI DÀNH CHO HỌC SINH LỚP 10 CƠ BẢN MƠN HỐ HỌC CHỦ ĐỀ: HALOGEN BÀI 21: KHÁI QT VỀ NHĨM HALOGEN I Vị trí nhóm Halogen Bảng tuần hồn + Vị trí: …………………… + Gồm ngun tố (tên, kí hiệu hố học): ……………………… ……………………… II Cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử + Điểm chung có …… electron lớp + Khuynh hướng để đạt cấu hình bền là: ………………… + Phân tử đơn chất Halogen có … nguyên tử, chúng liên kết với liên kết ………………… + Tính chất hố học là: Tính ………………… III Sự biến đổi tính chất Một số tính chất vật lí Sự biến đổi tính chất vật lí Flo Clo Brom Iot Trạng thái Màu sắc Sự biến đổi tonc, tos: …………………… Sự biến đổi độ âm điện + Nhận xét độ âm điện biến đổi độ âm điện nguyên tố Halogen: ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… + Độ âm điện Flo (=3,98) ………… Trong hợp chất số oxi hoá Flo ……; cịn số oxi hố ngun tố Halogen khác ngồi …, cịn có số OXH ……………… 71 Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất + Vì ngun tử Halogen có cấu hình e lớp ngồi …………… nên tính chất hố học đơn chất, thành phần tính chất hố học hợp chất nguyên tố halogen ………………… + Các Halogen ………………… điển hình * Tính chất hóa học đặc trưng đơn chất Halogen tính (tính chất giảm dần từ ……………… tới ……………….) - Flo có độ âm điện ……………… nên phi kim có có tính oxi hóa mạnh - Clo có độ âm điện ……………… nên tính chất hố học đặc trưng tính ……………………… - Br I có độ âm điện nên ngồi tính , cịn có tính ……… * Tính oxi hoá Halogen thể qua phản ứng: a Tác dụng với kim lọai Kim loại + Halogen → Muối …………… b Tác dụng với H2 Hiđro + Halogen → ………………… c Tác dụng với nước • Với F2 2F2 + 2H2O → …………… + O2↑ Khi đun nóng F2 bốc cháy nước • Với Cl2 Cl2 + H2O  → ←  + ⇒ Clo thể tính * HClO có tính nên nước clo có tính tẩy màu * Hiện tượng thu cho quỳ tím ẩm vào bình khí Clo là: • Với Br2: Tương tự Clo phản ứng chậm:  → ←  Br2 + H2O ……………….+ …………… • Với I2: Hầu khơng tác dụng với nước d Tác dụng với dung dịch bazơ 72 (tìm hiểu phản ứng 24 SGK HH10) NaOH + Cl2 → + + H2O nước Giaven (dùng tẩy màu) o 30 Ca(OH)2 sữa + Cl2 → + H2O Clorua vôi (dùng tẩy uế, tẩy trắng) BÀI 22: CLO I Tính chất vật lí + Trạng thái: ; Màu sắc: ; Mùi: + Nặng hay nhẹ khơng khí ? ; Tỉ khối so với khơng khí + Tính tan nước dung mơi hữu cơ: + Tính độc: II Tính chất hóa học + Độ âm điện Clo = 3,16 thua Flo =3,98 Oxi = 3,44 + Số oxi hoá Clo hợp chất có là: …………………… + Cl có electron lớp ngồi ⇒ khuynh hướng ……………… ⇒ Tính chất hố học Clo tính ………………………… Tác dụng với kim lọai (trừ Au, Pt): Kim loại + Clo → Muối Clorua o t Na + Cl2 → (tên: ) o t Fe + Cl2 → (tên: ) Tác dụng với H2 o t Hiđro + Clo → Hiđroclorua o t H2 + Cl2 → Hỗn hợp nổ mạnh tỉ lệ mol H2:Cl2 = 1:1 ⇒ KL: Clo thể tính Tác dụng với nước Clo + Nước → Nước Clo Cl2 + H2O € + 73 ⇒ Clo thể tính * HClO có tính oxi hố mạnh nước Clo có tính III Trạng thái tự nhiên - Tồn dạng , chủ yếu muối (nước biển , muối mỏ , khống cacnalit KCl.MgCl2.6H2O ) - Clo có đồng vị bền, IV Ứng dụng V Điều chế Trong phịng thí nghiệm Cho HCl tác dụng với HCl + MnO2 → HCl + KMnO4 → *Để loại bỏ tạp chất, dẫn khí clo qua bình đựng dung dịch * Vai trị bình (bình chứa dd NaCl): * Vai trò bình (bình chứa dd H2SO4 đặc): * Vai trị bơng tẩm NaOH: * Cách thu khí Clo PTN: Trong công nghiệp * Nguyên liệu: * Phương pháp: PTHH: NaCl + H2O + + 74 BÀI 23: HIĐROCLORUA – AXIT CLOHIDRIC – MUỐI CLORUA I HIĐROCLORUA Công thức phân tử, cấu tạo phân tử * Công thức phân tử: * Công thức electron: * Công thức cấu tạo: Phân tử HCl có đặc điểm: Tính chất: + Trạng thái: ; + Màu sắc: .; + Mùi: + Nặng hay nhẹ khơng khí ? .; dHCl/kk = + Tính tan: Tan nước thành dung dịch axit II AXIT CLOHIĐRIC Tính chất vật lí - Trạng thái: ; Màu sắc: .; Mùi: - Axit HCl đặc có nồng độ (D = ) - Axit HCl đặc có tượng khơng khí ẩm Tính chất hóa học Axit HCl có tính axit mạnh có tính khử a/Tính axit mạnh - Làm q tím - T/d với bazơ , oxit bazơ → NaOH + HCl → CuO + HCl → - T/d với Kim loại ( ) → Zn + HCl → ………… + ……………… Fe + HCl → ………… + ……………… - T/d với muối → CaCO3 + HCl → AgNO3 + HCl → b/Tính khử (Cl-1 → Clo) 75 Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh KMnO4 , MnO2 , K2Cr2O7 , KClO3 , HCl bị OXH thành Cl2 HCl + MnO2 → HCl + KMnO4 → Điều chế a.Trong phịng thí nghiệm: * Phương pháp: * Phản ứng : o t NaCl (r) + H2SO4 (đ) → b.Trong công nghiệp : * Phương pháp: o t H2 + Cl2 → III MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA Muối clorua * Tính tan: Đa số muối clorua (trừ không tan) * Ứng dụng số muối Clorua: + NaCl : ; + KCl : ; + ZnCl2 : ; + AlCl3 : ; + BaCl2 : Nhận biết ion clorua * Thuốc thử: dung dịch * Hiện tượng: * PTHH: NaCl + AgNO3 → HCl + AgNO3 → 76 BÀI 25: FLO – BROM – IOT I FLO Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên * TCVL: + Trạng thái: ; màu sắc : , + Độc tính: * TTTN: - Flo có dạng - Tập trung dạng muối florua CaF2 Na3AlF6 (criolit) - Flo có men Tính chất hóa học Tính chất hố học Flo tính: Thể hiện: a/ Tác dụng với tất kim loại → muối Ca + F2 → Fe + F2 → b/ Tác dụng với H2 H2 + F2 → (phản ứng xảy nhiệt độ ) c/ Tác dụng với nước F2 + H2O → Ứng dụng Điều chế * Đơn chất Flo không điều chế phịng thí nghiệm * Trong cơng nghiệp: Flo điều chế phương pháp Axit flohiđric 77 * Khí HF tan nhiều nước tạo dung dịch axit * Axit flohiđric axit , có tính chất đặc biệt HF + SiO2 → Vì người ta dùng axit HF để khắc chữ lên đồ vật II BROM Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên * TCVL: + Trạng thái: ; màu sắc : , dễ bay + Độc tính: , Brom gây bỏng nặng + Tính tan: tan ; tan nhiều * TTTN: - Brom chủ yếu tồn dạng , nhiều so với Clo, Flo - Tập trung dạng muối NaBr nước biển Tính chất hóa học Tính chất hố học Brom tính: (So với Flo, Clo ) Thể hiện: a/ Tác dụng với nhiều kim loại → muối o t Ca + Br2 → o t Fe + Br2 → b/ Tác dụng với H2 nhiệt độ cao o t H2 + Br2 → c/ Tác dụng chậm với nước Br2 + H2O → (Phản ứng Brom có vai trị: ) Ứng dụng 78 Điều chế * Đơn chất Brom không điều chế phịng thí nghiệm * Trong cơng nghiệp: Brom điều chế phương pháp dùng khí Cl2 đẩy Br2 khỏi muối NaBr Cl2 + NaBr → III IOT Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên * TCVL: - Iot chất ., màu ., có - Iot tan nước, tan dung môi hữu xăng, benzen, * TTTN: - Iot có chủ yếu dạng hợp chất muối iotua (rong biển, tảo biển) - Hàm lượng nhiều so với Brom, Clo, Flo Tính chất hóa học * Tính chất hố học Iot tính: (So với Flo, Clo, Brom .) Thể hiện: a/ Tác dụng với nhiều kim loại (ở nhiệt độ cao có xúc tác) xt H O Al + I2 → b/ Tác dụng với H2 (ở nhiệt độ cao, có xúc tác) o t , xt  →  H2 + I2 ¬  (phản ứng thuận nghịch) c/ Iot khơng tác dụng với nước * Iot có tính oxi hóa ………………… Cl2 Br2 nên: Cl2 + NaI → Br2 + NaI → * Iot + hồ tinh bột → Dùng hồ tinh bột nhận biết iot ngược lại Ứng dụng 79 Điều chế * Đơn chất Iot khơng điều chế phịng thí nghiệm * Trong công nghiệp: Iot sản xuất từ rong biển Iot điều chế phương pháp dùng khí Cl2 đẩy I2 khỏi muối NaI Cl2 + NaI → LUYỆN TẬP: CHỦ ĐỀ HALOGEN I KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG Kiến thức số tính chất vật lí quan trọng Flo Clo Brom Iot Hiđro clorua Trạng thái Màu sắc Mùi (nếu có) Tính độc Tính tan Tính chất hố học, phản ứng điều chế đơn chất Halogen số hợp chất Flo Clo Brom Iot HF HCl HBr HI Độ âm điện Số oxi hóa Tính chất hóa học Điều chế 80 Tính chất hóa học Điều chế Phương pháp hố học để nhận biết ion Halogenua dung dịch - Thuốc thử thường dùng: - Hiện tượng thu : II BÀI TẬP LUYỆN TẬP BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ VÀ THỬ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CÁC HALOGEN Tường trình thí nghiệm Thí nghiệm 1: a Dụng cụ, hoá chất + Dụng cụ: 81 + Hoá chất: b Cách làm: c Hiện tượng thu được: d PTHH mô tả tượng xảy thí nghiệm: Thí nghiệm 2: a Dụng cụ, hoá chất + Dụng cụ: + Hoá chất: b Cách làm: c Hiện tượng thu được: 82 d PTHH mô tả tượng xảy thí nghiệm: Thí nghiệm 3: a Dụng cụ, hoá chất + Dụng cụ: + Hoá chất: b Cách làm: c Hiện tượng thu được: d PTHH mô tả tượng xảy thí nghiệm: Thí nghiệm 4: a Dụng cụ, hoá chất + Dụng cụ: 83 + Hoá chất: b Cách làm: c Hiện tượng thu được: d PTHH mô tả tượng xảy thí nghiệm: 84 ... số biện pháp giúp nâng cao tính tích cực hoạt động học tập em học sinh - Điểm mạnh việc đưa giải pháp tích cực cho học sinh học tập tốt - Giúp học sinh tích cực hơn, hứng thú học tập mơn Hố học. .. cận môn học học sinh, cách ghi chép học sinh học, nội dung dạy học mà học sinh tiếp nhận, thời lượng thực bước học sinh học, ghi nhớ nội dung học cũ, tính tích cực học tập học sinh lớp 10 ban KHXH. .. pháp tăng cường tính tích cực học tập mơn Hóa học cho học sinh lớp 10 ban KHXH" II- Mục đích, nhiệm vụ đề tài Mục đích - Xây dựng giải pháp chung cho việc tăng cường hiệu quả, tính tích cực hoạt