[r]
(1)(2)kiĨm tra bµi cị
(3)* Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ng ợc cïng ®iỊu kiƯn
* Cân hố học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phán ứng thuận tốc độ phản ứng
nghÞch (Vt = Vn)
* Sù chun dÞch cân hoá học di chuyển từ
(4)(5)III Các yếu tố ảnh h ởng đến cân
bằng hoá học
1
ả
nh h ởng nồng độ
Xét hệ cân sau bình kín t0 cao khơng đổi:
Vt = Vn nồng độ chất hệ khơng đổi C(rắn) + CO2(khí) 2CO(khí)
Nếu thêm vào hệ l ợng CO2
(6)Khi Vt tăng Vn có thay đổi không?
Vậy trạng thái cân mới, nồng độ
(7)Thêm l ợng CO2 vào hệ nồng độ CO2 tăng Vt > Vn
Vt tăng tức CO2 phản ứng thêm với C l ợng CO tăng
Vn tăng theo sau thời gian Vt’ = V n
’ (c©n b»ng đ ợc thiết lập)
(8)Lúc cân đ ợc thiết lập, trạng thái cân
bng mi nng cỏc cht ging hay khác với
(9)III Các yếu tố ảnh h ởng đến
cân hoá học
KL: Khi tăng giảm nồng độ chất cân
bằng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất
Từ rút kết luận ảnh h ởng nồng độ đến cân
hoá học? Vậy tăng thêm nồng độ CO giảm nồng độ CO2
trong hƯ th× lóc cân chuyển dịch nh nào?
C (r¾n) + CO2(khÝ) 2CO(khÝ)
Chó ý: Khi hệ cân có chất rắn tham gia việc thêm bớt chất rắn không
(10)2
ả
nh h ởng áp suất:
Xét hệ cân sau:
Quan sát tranh cho biết đẩy piton vào thể tích
của hệ thay đổi nh nào? áp suất chung ca h tng
hay giảm?
Lúc thấy mầu chất khí hệ nhạt
đi
Khi giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tăng sè mol ph©n tư khÝ)
N2O4 NO2
(không mầu) (nâu đỏ)
Điều chứng tỏ cân hố học dịch chuyển theo chiều nào?
chiều chuyển dịch làm tăng hay giảm số
ph©n tư khÝ?
Khi tăng áp suất chung hệ cân bằng, cân
chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm giảm số phân tử khí)
Khi hệ trạng thái cân bằng, giảm áp suất chung hệ
bằng cách kéo piton thấy mầu khí hệ đậm lên
Vậy giảm áp suất hệ cân chuyển dịch theo
chiu no? chiu làm tăng hay giảm số phân tử khí?
Vậy áp suât ảnh h ởng đến cân
ho¸ häc
Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân bằng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất
Cho hệ cân sau: a H2 + I2 2HI
(11)3
3
ả
ả
nh h ởng nhiệt độ:
nh h ởng nhiệt độ:
Các phản ứng hoá học th ờng kèm theo giải phóng hấp thụ l ợng d ới dạng nhiệt(VD) Để l ợng nhiệt kèm theo ng ời ta dùng đại l ợng nhiệt phản ứng
KH(H): , ph¶n øng to¶ nhiƯt
H < 0; ph¶n øng thu nhiƯt H >
- Ph¶n øng to¶ nhiƯt: H < - Ph¶n øng thu nhiƯt: H >
*XÐt hệ cân bình kín:
N2O4 NO2 H = 85kJ
(không mầu) (nõu )
Dựa vào giá trị H hÃy cho biết phản ứng toả nhiệt hay
thu nhiÖt?
-Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều phản ứng thu nhiệt)Nhúng hỗn hợp khí trạng thái
cân vào n ớc sôi mầu nâu đỏ hỗn hợp khí tăng lên chứng tỏ
cân chuyển dịch theo chiều nào? chiều phản ứng toả nhiệt hay Nhúng hỗn hợp khí vào n ớc đá mầu
của hỗn hợp khí nhạt điều chứng tỏ cân chuyển dịch theo chiều nào? Chiều phản ứng toả nhiệt
hay thu nhiÖt?
(12)Hãy rút kết luận ảnh h ởng nhiệt độ đến cân
b»ng ho¸ häc?
3
3
ả
ả
nh h ởng nhiệt độ:
nh h ởng nhiệt độ:
KL: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa chiều làm giảm tác dụng việc tăng nhiệt độ giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, chiều làm giảm tác dụng việc giảm nhiệt độ
*Nguyên lí Lơ Sa tơ - li - ê: Mét ph¶n øng thuËn
(13)4 Vai trò chất xúc tác:
4 Vai trò chÊt xóc t¸c:
Chất xúc tác có ảnh h ởng đến chuyển dịch cân
kh«ng?
Vai trò chất xúc tác phản ứng thuận nghịch?
- Chất xúc tác không ảnh h ởng đến việc chuyển dịch cân hoá học
- ChÊt xúc tác có vai trò làm cho cân nhanh chóng đ ợc thiết lập
IV Vai trũ ca tốc độ phản ứng
và cân hoá học sản
xuất hoá học.
Từ VD SGK cho biết ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất