Nhöng ñaây laø phaûn öùng toûa nhieät, taêng nhieät ñoä laøm caân baèng chuyeån dòch theo chieàu nghòch laøm giaûm hieäu suaát cuûa phaûn öùng, ñeå haïn cheá taùc duïng naøy ngöôøi ta[r]
(1)(2)Kiểm tra cũ : Mỗi học sinh trả lời câu hỏi trắc nghiệm với thời gian 30 giây cho
(3)Câu hỏi 1 : Hằng số cân Kc
phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau đây?
A Nồng độ B Nhiệt độ
C AÙp suaát
(4)Câu hỏi : Một phản ứng thuận nghịch đạt
đến trạng thái cân nào?
A. Phản ứng thuận kết thúc
B Tốc độ phản ứng thuận nghịch bằng
nhau.
(5)Câu 3: Chọn câu đúng trong câu sau:
A Hệ đồng thể hệ có bề mặt phân chia, hệ dị thể hệ khơng có bề mặt phân chia.
B Giá trị số cân Kc giúp ta biết được hiệu suất pứ.
(6)Câu 4: Viết biểu thức số cân Kc cho các pứ sau:
a.2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3
b Cu2O (r) + ½ O2 (k) 2CuO (r) a. Kc= [SO3]2
[SO2]2[O 2 ]
b. Kc= 1
(7)IV/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học : 1/ Ảnh hưởng nồng độ :
Xét hệ cân sau bình kín nhiệt độ cao khơng đổi :
C(r) + CO2 (k) 2CO (k) (1)
Phiếu học tập số : Học sinh tham khảo sgk trả lời câu hỏi sau :
So sánh vT vN phản ứng trạng thái cân bằng, nồng độ chất có thay đổi khơng ?
C(r) + CO2 (k) 2CO(k)
+ Khi trạng thái cân : vT = vN, nồng độ chất không đổi
Kc=[CO][CO
2] Ở 8000C, K
(8)• Khi thêm CO2 vào hệ cân biến đổi ? Thêm CO2 vào hỗn hợp phản ứng, nồng độ CO2 tăng,
Kc < 9,2.10-2
• Để KC khơng đổi hệ chuyển dịch để đạt
trạng thái cân ?
Để Kc không đổi, CO2 phải pứ thêm với C tạo CO Kc = 9,2.10-2
• Cho biết chiều chuyển dịch hệ theâm CO2?
thêm CO2 vào hệ cân bằng, cân chuyển dịch từ trái sang phải (theo chiều thuận) • Lí tuận tương tự trường hợp Bớt CO, hệ cân biến
đổi ?
(9)Với lí luận tương tự em thảo luận
nhóm, sau cho biết hệ biến đổi nào, chuyển dịch theo chiều thêm CO rút bớt CO2 khỏi hệ ?
Ngược lại, ta cho thêm lượng khí CO vào hệ cân lấy bớt khí CO2 ra, cân chuyển dịch từ phải sang trái
(theo chiều nghịch)
(10) Kết luận : Khi tăng giảm nồng độ
(11)2/ Ảnh hưởng áp suất :
Thí nghiệm : Xét hệ cân xi lanh kín có pít tơng nhiệt độ thường không đổi
N2O4(k) 2NO2(k)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Phiếu học tập số : Học sinh quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi :
Kc= [NO2]2
(12)• Khi đẩy pít tơng vào áp suất hệ thay đổi
Khi đẩy pittơng vào áp suất hệ tăng
• Hằng số cân KC hệ thay đổi
ta tăng áp suất hệ ? • KC tăng
• Nhận xét màu hỗn hợp khí ?
Màu hỗn hợp khí nhạt dần
• Nhận xét :
• N2O4(k) 2NO2(k)
• (màu nâu đỏ) (khơng màu)
• Phản ứng nghịch từ mol NO2 tạo mol N2O4 số mol khí giảm áp suất giảm Từ thực nghiệm màu
của hỗn hợp khí nhạt dần chứng tỏ : số mol N2O4
(13)• Ơû nhiệt độ xác định KC khơng đổi, để KC khơng đổi
khi tăng áp suất Cân chuyển dịch theo chiều ?
hệ trạng thái cân bằng, ta tăng áp
suất chung hệ, màu hỗn hợp nhạt dần chứng tỏ
cân chuyển dịch theo chiều nghịch
Vậy tăng áp suất chung hệ cân chuyển
dịch theo chiều nghịch làm giảm áp suất chung hệ.
• Thảo luận nhóm : Lập luận tương tự cho trương hợp kéo pittơng
Khi giảm áp suất chung hệ cách kéo pít
tông cho thể tích hệ tăng, số mol NO2 taêng,
số mol N2O4 giảm bớt cân chuyển dịch theo
(14) Kết luận : Khi tăng giảm áp suất
chung hệ cân cân cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng hay giảm áp suất đó.
+ Chú ý : Nếu phản ứng có số mol khí hai
vế phản ứng khơng có chất khí áp suất khơng ảnh hưởng đến cân
baèng
VD: H2(k) + I2(k) 2HI(k)
(15)3/ Ảnh hưởng nhiệt độ :
* Nhiệt phản ứng :
+ Cho vôi sống vào nước, nước sôi
phản ứng tỏa nhiệt
+ Nung đá vôi thành vôi sống phải cung cấp nhiệt
phản ứng thu nhiệt
Để lượng nhiệt kèm theo phản ứng hóa
học người ta dùng đại lượng nhiệt phản ứng (H)
+ Phản ứng tỏa nhiệt : chất phản ứng bớt lượng H < 0, lượng tỏa vào môi trường
làm nhiệt độ tăng
(16)* Ảnh hưởng nhiệt độ :
Ví dụ : CaO + H2O Ca(OH)2 H = -65 kJ
CaCO3 CaO + CO2 H = +178 kJ
Xét cân bình kín :
NO2 (k) 2N2O4 (k) (*) H = 58 kJ
(màu nâu đỏ) (không màu)
Phản ứng thuận H = +58 kJ > phản ứng thu
nhieät
Phản ứng nghịch H = -58 kJ < phản ứng tỏa
nhieät
to
(17)Nước đá Nước sôi
Phiếu học tập số : Sau xem mô thí nghiệm, nhận xét màu hỗn hợp khí xác định chiều chuyển dịch cân kết luận ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học
(18)+ Hỗn hợp trạng thái cân bằng, ngâm bình đựng hỗn hợp vào nước sôi, màu nâu đỏ hỗn hợp
đậm lên cân chuyển dịch theo chiều thuận chiều phản ứng thu nhiệt
+ Ngâm bình vào nước đá, màu hỗn hợp khí nhạt cân chuyển dời theo chiều
(19) Kết luận : Khi tăng nhiệt độ, cân
chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt nghĩa làm giảm tác dụng việc tăng nhiệt độ giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt chiều làm giảm tác dụng việc giảm nhiệt độ.
Ba yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học nồng độ, áp suất, nhiệt độ tổng kết thành nguyên lí chuyển dịch cân :
(20)* Nguyên lý chuyển dịch cân : (nguyên lý Lơ Satơlie) le Chatelier
Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, cân
bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó.
4/ Vai trò chất xúc tác :
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch với số lần nên
khơng ảnh hưởng đến cân hóa học.
(21)IV/ Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học :
Ví dụ1 : Trong trình sản xuất axit sunfuric có
phản ứng :
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H = -198 kJ
Phản ứng dùng oxi khơng khí, nhiệt độ
thường, phản ứng xảy chậm, phản ứng toả nhiệt Để tăng tốc độ phản ứng phải dùng chất xúc tác thực phản ứng nhiệt độ cao Nhưng phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch làm giảm hiệu suất phản ứng, để hạn chế tác dụng người ta dùng lượng dư khơng khí (tăng nồng
Phiếu học tập số : Xét phản ứng :
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H <
Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy chậm, làm để cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thu nhiều SO3 ?
- Nêu đặc điểm phản ứng
(22)Thảo luận nhóm :
Chiều
chuyển dịch Nồng độ Áp suất Nhiệt độ
nghịch O2 giảm
SO3 tăng Giảm tăng
(23)Ví dụ2 :
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H = -92 kJ
Đặc điểm phản ứng : tốc độ phản ứng chậm nhiệt độ thường, tỏa nhiệt phản ứng thuận làm giảm áp suất chung hệ
Do phản ứng thực nhiệt độ cao, áp suất cao dùng chất xúc tác Tuy nhiên
nhiệt độ cao làm cân chuyển dịch theo
chiều nghịch, nên thực nhiệt độ thích hợp (khơng cao q)
Phiếu học tập số : Xét phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH (k) H <
Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy chậm, làm để cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thu nhiều NH3 ?
- Nêu đặc điểm phản ứng :
(24)Chiều
chuyển dịch Nồng độ Áp suất Nhiệt độ
nghịch NH3 tăng Giảm tăng
thuận N2, H2 tăng Tăng Giảm
(25)Câu 1: cho phương trình phản ứng sau :
CO(k) + H2O(k) CO2 (k) + H2(k) (H= - 41 kJ) Cân hóa học chuyển dịch phía nào? Khi
a Tăng áp suất chung hệ
b Thêm lượng nước vào ; thêm lượng khí H2 vào
c Tăng nhiệt độ
d Tăng thể tích hệ phản ứng
Thảo luận nhóm :
Chiều
chuyển dịch Nồng độ Áp suất Nhiệt độ
nghịch CO2, H2
(26)Câu 4: Khi tăng áp suất, phản ứng không ảnh hưởng tới cân :
A.A N2 +3H2 = 2NH3
B.B 2CO +O2 = 2CO2
C.C H2 + Cl2 = 2HCl
D.D 2SO2 + O2 = 2SO3
(27)