Tiết 67: ĐỘ PHẢN ỨNG Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 2) doc

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân bằng hoá học, sự chuyển dịch cân bằng và các yếu tố ảnh hưởng đến cân b

Tiết 67: Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC

ĐỘ PHẢN ỨNG

VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về:

- Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Cân bằng hoá học, sự chuyển dịch cân bằng và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học

2.Kĩ năng:

- Dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng hoá học trong những điều kiện cụ thể

- Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trong trường hợp cụ thể

3.Thái độ: Tích cực, chủ động

II TRỌNG TÂM:

Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng để xác định chiều chuyển dịch cân bằng

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY:

- Gv đặt vấn đề

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài

3.Bài mới:

a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ

b.Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG THẦY NỘI DUNG KIẾN

VÀ TRÒ THỨC

Hoạt động 1: Thảo luận làm bài tập theo nhóm Hoạt động 1:

Gv phát cho mỗi nhóm

1 đề gồm các bài tập,

giải theo nhóm, mọi hs

đều tham gia trả lời sau

khi hoàn thành bài của

nhóm:

Câu 1: Phản ứng tổng

hợp NH3 theo pthh:

N2 + H2 ƒ NH3 H< 0

Để cân bằng chuyển

dịch theo chiều thuận

cần:

A Tăng áp suất

B Tăng nhiệt độ

Vận dụng:

Câu 1: C

Câu 2: B

C Giảm nhiệt độ

D A và C

Câu 2: Phản ứng sản

xuất vôi:

CaCO3 (r) ƒ CaO(r) +

CO2(k) H > 0

Biện pháp kĩ thuật tác

động vào quá trình sản

xuất để tăng hiệu xuất

phản ứng là:

A Tăng áp suất

B Tăng nhiệt độ

C Giảm áp suất

D A và C

Câu 3: Phản ứng sản

xuất vôi:

CaCO3 (r) ƒ CaO(r) +

Câu 3: A

Câu 4: C

Câu 5: C

CO2(k) H > 0

Hằng số cân bằng Kp

của phản ứng phụ thuộc

vào:

A Áp suất của khí CO2

C Khối lượng CaO

B Khối lượng CaCO3

D Chất xúc tác

Câu 4: Cho cân bằng:

2NO2 ƒ N2O4 

H=-58,04 kJ Nhúng bình

đựng hỗn hợp NO2 và

N2O4 vào nước đá thì:

A Hỗn hợp vẫn giữ

nguyên màu như bđ

B Màu nâu đậm dần

C Màu nâu nhạt dần

Câu 6: A

Câu 7: A

D Hỗn hợp có màu

khác

Câu 5: Khi tăng áp suất

của hệ phản ứng:

CO + H2O ƒ CO2 + H2

thì cân bằng sẽ:

A Chuyển rời theo

chiều thuận

B Chuyển rời theo

chiều nghịch

C Không dịch chuyển

D Chuyển rời theo

chiều thuận rồi cbằng

Câu 6: Cho cân bằng

hóa học:

N2 + O2 ƒ 2NO H > 0

Để thu được nhiều khí

Câu 8: C

Câu 9: A

Câu 10: CM = 0, 3

10 = 0,03M Gọi x là nồng độ nước

NO, người ta:

A Tăng nhiệt độ

B Tăng áp suất

A Giảm nhiệt độ

D Giảm áp suất

Câu 7: Hằng số cân

bằng của phản ứng:

N2O4 (k) ƒ 2NO2 (k)

là:

 

2 2

2 4

NO

K

N O

 B

 

 

2

1

2

2 4

NO

K

N O



 

2

2 4

NO

K

N O

 D Kết

quả khác

Câu 8: Chất xúc tác là:

A Chất làm tăng

phản ứng tại thời điểm t:

H2O(k) + CO(k)ƒ

H2(k) + CO2(k)

Bđ 0,03M 0,03M

0 0

Pư x x

x x

Cb 0,03-x 0,03-x

x x

Ta có:

KC=  

  

2 2 2

.

0, 03

x x x

 =1,873

 x1= 0,1115 > 0,03 (loại)

X2= 0,0173 (chọn) Vậy đáp án đúng là A

tốc độ phản ứng

B Chất không thay đổi khối lượng trước và sau phản ứng

C Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng nhưng khối lượng không đổi sau khi phản ứng kết thúc

D Cả A, B và C Câu 9: Hằng số cân bằng KC của một chất xác định chỉ phụ thuộc vào:

A Nồng độ của

các chất

B Hiệu suất phản ứng

C Nhiệt độ phản ứng

D Áp suất

Câu 10: Cho biết phản ứng sau:

H2O(k) + CO(k)ƒ

H2(k) + CO2(k) ở 700oC hằng số cân bằng K=1,873 Tính nồng độ

H2O và CO ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O và 0,300 mol

CO trong bình 10lít ở

700oC

A 0,01733M B

0,01267M

C 0,1733M D

0,1267M

Hoạt động 2: Giải bài

- Gv thu bài tất cả các

nhóm, lần lượt gọi đại

diện các nhóm trả lời

- Một hs lên bảng làm

câu 10

4 Củng cố: GV tổng kết bài luyện tập

5 Dặn dò: Ôn lại toàn bộ kiến thức chương 4,5,6,7

chuẩn bị ôn tập kiểm tra học kì

Rút kinh nghiệm: