cân bằng hóa học - tiết 2 - 10NC

Kiểm tra bài cũ : Mỗi học sinh trả lời 4 câu hỏi trắc nghiệm với thời gian 30 giây cho 1 câu, sau đó giải thích vì sao chọn đáp án đúng. Câu hỏi 1 : Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ B. . Nhiệt độ C. . Áp suất D. Sự có mặt chất xúc tác. Câu B Câu hỏi 2 : Một phản ứng thuận nghòch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào? A. Phản ứng thuận đã kết thúc B. Tốc độ của phản ứng thuận và nghòch bằng nhau. C. Phản ứng nghòch đã kết thúc D. Tất cả đều sai. Câu B Câu 3: Chọn câu đúng trong các câu sau: A. Hệ đồng thể là hệ có bề mặt phân chia, hệ dò thể là hệ không có bề mặt phân chia. B. Giá trò của hằng số cân bằng K c giúp ta biết được hiệu suất của pứ. C. Sự chuyển dòch cân bằng hóa học là do tác động của các yếu tố từ bên trong lên cân bằng. D. Tất cả đều sai. Câu 4: Viết biểu thức hằng số cân bằng K c cho các pứ sau: a.2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 b. Cu 2 O (r) + ½ O 2 (k) 2CuO (r) a. K c = [SO 3 ] 2 [SO 2 ] 2 [O 2 ] b. K c = 1 [O 2 ] 1/2 IV/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học : 1/ Ảnh hưởng của nồng độ : Xét một hệ cân bằng sau trong một bình kín ở nhiệt độ cao và không đổi : C(r) + CO 2 (k)  2CO (k) (1) Phiếu học tập số 1 : Học sinh tham khảo sgk và trả lời từng câu hỏi sau đây : So sánh v T và v N khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất có thay đổi không ?. C(r) + CO 2 (k)  2CO(k) + Khi ở trạng thái cân bằng : vT = vN, nồng độ của các chất không đổi. K c = [CO] 2 [CO 2 ] Ở 800 0 C, K c = 9,2.10 -2 • Khi thêm CO 2 vào thì hệ cân bằng sẽ biến đổi như thế nào ?   Thêm CO 2 vào hỗn hợp phản ứng, nồng độ CO 2 tăng, Kc < 9,2.10-2. • Để K C không đổi thì hệ sẽ chuyển dòch như thế nào để đạt trạng thái cân bằng ?   Để Kc không đổi, CO 2 phải pứ thêm với C tạo ra CO cho tới khi Kc = 9,2.10-2. • Cho biết chiều chuyển dòch của hệ khi thêm CO 2 ?   khi thêm CO 2 vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dòch từ trái sang phải (theo chiều thuận). • Lí tuận tương tự về trường hợp Bớt CO, hệ cân bằng biến đổi như thế nào ? • Thêm CO 2 hoặc bớt CO hệ cân bằng biến đổi như thế nào ?   Hệ sẽ chuyển dòch từ trái qua phải theo chiều thuận Với lí luận tương tự các em hãy thảo luận nhóm, sau đó cho biết hệ sẽ biến đổi như thế nào, chuyển dòch theo chiều nào nếu thêm CO hoặc rút bớt CO 2 ra khỏi hệ ?  Ngược lại, nếu ta cho thêm 1 lượng khí CO vào hệ cân bằng hoặc lấy bớt khí CO 2 ra, thì cân bằng sẽ chuyển dòch từ phải sang trái (theo chiều nghòch). Nêu kết luận về ảnh hưởng của nồng đô tới cân bằng hoá học? → Kết luận : Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất trong cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dòch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó. + Chú ý : Khi thêm hoặc bớt lượng chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng (cân bằng không chuyển dòch). [...]... hóa học Chất xúc tác làm cho phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng IV/ Ý nghóa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học : Ví dụ1 : Trong quá trình sản xuất axit sunfuric có phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) ∆H = -1 98 kJ Phản ứng này dùng oxi không khí, ở nhiệt độ Phiếu học tập số 5 : Xét phản ứng : thường, phản ứng xảy ra rất chậm, và là phản ứng 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3.. .2/ Ảnh hưởng của áp suất : Thí nghiệm : Xét hệ cân bằng trong xi lanh kín có pít tông ở nhiệt độ thường không đổi N2O4(k)  2NO2(k) [NO2 ]2 Kc= [N2O4] (màu nâu đỏ) (không màu) Phiếu học tập số 2 : Học sinh quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi : • Khi đẩy pít tông vào thì áp suất của hệ thay đổi như thế nào  Khi đẩy pittông vào thì áp suất của hệ tăng • Hằng số cân bằng KC của hệ... nghịch thuận O2 giảm SO3 tăng O2 tăng SO3 giảm Áp suất Nhiệt độ Giảm tăng Tăng Giảm Ví d 2 : N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) ∆H = -9 2 kJ Phiếu học củp số 6n ứngt :phảnđộnphản ứng rất Đặc điểm tậ a phả : Xé tốc ứ g : N2 (k) ở nhiệt(k)  2NH (k)a ∆H < 0 phản ứng chậm + 3H2 độ thường, tỏ nhiệt và Ở nhiệt độgiảmng phản chung củrahệ.t chậm, thuận làm thườ áp suất ứng xảy a rấ làm thế nào để cân bằng phản ứng... cân bằng hóa học + Hỗn hợp ở trạng thái cân bằng, ngâm bình đựng hỗn hợp vào nước sôi, màu nâu đỏ của hỗn hợp đậm lên → cân bằng chuyển dòch theo chiều thuận → chiều của phản ứng thu nhiệt + Ngâm bình vào nước đá, màu của hỗn hợp khí nhạt đi → cân bằng chuyển dời theo chiều nghòch → chiều của phản ứng tỏa nhiệt → Kết luận : Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dòch theo chiều phản ứng thu nhiệt nghóa... nhiệt độ, cân bằng chuyển dòch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt chiều làm giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ Ba yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là nồng độ, áp suất, nhiệt độ được tổng kết thành nguyên lí chuyển dòch cân bằng : Phiếu học tập số 4 : Nêu điểm giống nhau của chiều chuyển dòch cân bằng khi chòu tác động của nồng độ, áp suất, nhiệt độ Từ đó phát biểu nguyên lí chuyển dòch cân bằng *... H2(k) (H= - 41 kJ) Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía nào? Khi a Tăng áp suất chung của hệ b Thêm 1 lượng hơi nước vào ; thêm 1 lượng khí H2 vào c Tăng nhiệt độ d Tăng thể tích của hệ phản ứng Chiều Nồng độ Áp suất Nhiệt độ chuyển dịch nghịch CO2, H2 tăng Khơng đổi tăng thuận CO, H2O tăng Khơng đổi Giảm Thảo luận nhóm : Câu 4: Khi tăng áp suất, phản ứng nào khơng ảnh hưởng tới cân bằng : A N2... chuyển dịch nghịch CO2, H2 tăng Khơng đổi tăng thuận CO, H2O tăng Khơng đổi Giảm Thảo luận nhóm : Câu 4: Khi tăng áp suất, phản ứng nào khơng ảnh hưởng tới cân bằng : A N2 +3H2 = 2NH3 B 2CO +O2 = 2CO2 C H2 + Cl2 = 2HCl D 2SO2 + O2 = 2SO3 ... nhạt dần • Nhận xét : • N2O4(k)  2NO2(k) • (màu nâu đỏ) (không màu) • Phản ứng nghòch từ 2 mol NO2 tạo 1 mol N2O4 → số mol khí giảm → áp suất giảm Từ thực nghiệm màu của hỗn hợp khí nhạt dần chứng tỏ : số mol của N2O4 tăng ⇒ [ N2O4] tăng • nhiệt độ xác đònh KC là không đổi, vậy để KC không đổi khi tăng áp suất Cân bằng chuyển dòch theo chiều nào ?  khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta tăng áp suất... tăng áp suất → Kết luận : Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dòch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hay giảm áp suất đó + Chú ý : Nếu phản ứng có số mol khí ở hai vế bằng nhau hoặc phản ứng không có chất khí thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng VD: H2(k) + I2(k) CaO(r) + SiO2 (r) 2HI(k) CaSiO3 3/ Ảnh hưởng của nhiệt độ : * Nhiệt phản ứng : +... dòch cân bằng : (nguyên lý Lơ Satơlie) le Chatelier Một phản ứng thuận nghòch đang ở trạng thái cân bằng khi chòu một tác động bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dòch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó 4/ Vai trò của chất xúc tác : Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghòch với số lần bằng nhau nên không ảnh hưởng đến cân bằng hóa . biểu thức hằng số cân bằng K c cho các pứ sau: a.2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 b. Cu 2 O (r) + ½ O 2 (k) 2CuO (r) a. K c = [SO 3 ] 2 [SO 2 ] 2 [O 2 ] b. K c = 1 [O 2 ] 1 /2 IV/ Các yếu. thái cân bằng ?   Để Kc không đổi, CO 2 phải pứ thêm với C tạo ra CO cho tới khi Kc = 9 ,2. 1 0 -2 . • Cho biết chiều chuyển dòch của hệ khi thêm CO 2 ?   khi thêm CO 2 vào hệ cân bằng, cân bằng. đònh chiều chuyển dòch của cân bằng → kết luận về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học. N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) ∆H = + 58 kJ + Hỗn hợp ở trạng thái cân bằng, ngâm bình đựng hỗn hợp