Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứngA. Câu 33.[r]
(1)TRƯỜNG THPT ĐẶNG THAI MAI ĐỀ KIỂM TRA TIẾT
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC MƠN HĨA HỌC 10
NĂM HỌC 2019-2020 Câu 01.Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng:
2 SO2 + O2 ↔ SO3 (k) H < Nồng độ SO3 tăng lên khi: A Giảm nồng độ SO2 B. Tăng nồng độ O2
C Tăng nhiệt độ lên cao D Giảm nhiệt độ xuống thấp
Câu 02.Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch
Câu 03.Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:
A Giảm nhiệt độ áp suất B.Tăng nhiệt độ áp suất
B Tăng nhiệt độ giảm áp suất D.Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 04.Cho phản ứng sau trang thái cân bằng:
H2 (k) + F2 (k) ↔ 2HF (k) H<
Sự biến đổi sau khơng làm chuyển dịch cân hố học?
A. Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ C.Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D.Thay đổi nồng độ khí HF Câu 05.Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng:
H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k)
Biểu thức số cân phản ứng là: A KC =
2 2
I H
HI
B KC = HI
I H
2 2
C. KC =
2
2
I H
HI
D KC =
2
2
HI I
H
Câu 06.Trộn mol khí NO lượng chưa xác định khí O2 vào bình kín có dung tích lít 40oC Biết:
(2)Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 0,5 mol NO2 Hằng số cân K lúc có giá trị là:
A 4,42 B.40,1 C.71,2 D.214 Câu 07.Cho phản ứng : SO2(k) + O2(k) ↔ 2SO3 (k)
Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân là: A mol B.0,125 mol C.0,25 mol D.0,875 mol
Câu 08.Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k)
đạt đến trạng thái cân hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5 mol NH3, mol N2 mol H2 Vậy số mol ban đầu H2 là:
A.3 mol B.4 mol C.5,25 mol D.4,5 mol Câu 09.Tốc độ phản ứng tăng lên khi:
A Giảm nhiệt độ B Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng
Câu 10.Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: NH3 (k) + O2 (k) ↔ N2 (k) + H2O(h) H <0
Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A Tăng nhiệt độ B.Thêm chất xúc tác B Tăng áp suất D.Loại bỏ nước Câu 11.Cho phản ứng: CO = CO2 + C
Nồng độ cacbon oxit tăng lên lần tốc độ phản ứng tăng lên lần? A
B. 2 C D
Câu 12.Cho phản ứng: : SO2 + O2 ↔ 2SO3
Vận tốc phản ứng thay đổi lần thể tích hỗn hợp giảm lần?
A B.6 C.9 D.27 Câu 13.Cho phản ứng: A + 2B = C
Nồng độ ban đầu A 0,8 mol/l, B mol/l
Sau 10 phút, nồng độ B 0,6 mol/l Vậy nồng độ A lại là: A 0,4 B.0,2 C.0,6 D.0,8 Câu 14.Cho phản ứng A + B = C
Nồng độ ban đầu A 0,1 mol/l, B 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B 20% nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng là:
A 0,16 mol/l.phút B B.0,016 mol/l.phút C C.1,6 mol/l.phút D D.0,106 mol/l.phút
(3)Tốc độ phản ứng tăng lên lần khi:
A. Tăng nồng độ SO2 lên lần C.Tăng nồng độ SO2 lên lần
B Tăng nồng độ O2 lên lần D.Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần Câu 16.Cho phản ứng: NaHCO3 (r) ↔ Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) H= 129kJ
Phản ứng xảy theo chiều nghịch khi:
A Giảm nhiệt độ B.Tăng nhiệt độ C.Giảm áp suất D.Tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 17.Cho phản ứng : 2A + B = C
Nồng độ ban đầu A 6M, B 4M Hằng số tốc độ k = 0,5 Tốc độ phản ứng lúc ban đầu :
A 12 B.18 C.48 D.72 Câu 18.Cho phản ứng A + 2B = C
Nồng độ ban đầu A 1M, B 3M, số tốc độ k = 0,5 Vận tốc phản ứng có 20% chất A tham gia phản ứng là:
A 0,016 B.2,304 C.2,704 D.2,016 Câu 19.Cho phản ứng : H2 + I2 ↔ HI
Ở toC, số cân phản ứng 40
Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,01 mol/l % chúng chuyển thành HI là: A 76% B.46% C.24% D.14,6%
Câu 20.Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) + Q Yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trên?
A Áp suất B.Nhiệt độ C.Nồng độ D.Tất Câu 21.Cho phản ứng : A + B = C
Nồng độ ban đầu A 0,12 mol/l; B 0,1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B giảm 0,078 mol/l Nồng độ lại (mol/l) chất A :
A 0,042 B.0,98 C.0,02 D.0,034
Câu 22.Cho phản ứng: A (k) + B (k) → C (k) + D (k) có biểu thức xác định tốc độ phản ứng V = k A B Phát biểu sau đúng?
A [A], [B] nồng độ ban đầu chất A, B B [A], [B] nồng độ lúc cân chất A, B
C [A], [B] nồng độ thời điểm xác định tốc độ chất A, B D Tất sai
Câu 23 Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2AB tính theo biểu thức: V = k [A2][B2]
Trong điều khẳng định đây, khẳng định phù hợp với biểu thức trên?
A Tốc độ phản ứng hoá học đo biến đổi nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian
B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng
D Tốc độ phản ứng tăng lên có mặt chất xúc tác
(4)cân bằng?
A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc
C Cả phản ứng thuận phản ứng nghịch kết thúc D Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch
Câu 25.Cho phản ứng trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) H< Những thay đổi sau làm cân dịch chuyển theo chiều thuận?
A Giảm áp suất B.Tăng nhiệt độ B. Tăng nồng độ chất N2 H2 D.Tăng nồng độ NH3
Câu 26.Cho phản ứng sau: H2(k) + I2(r) ↔ HI(k) , H >0 2NO(k) + O2(k) ↔ NO2 (k) , H <0 CO(k) + Cl2(k) ↔ COCl2(k) , H <0 CaCO3(r) ↔ CaO(r) + CO2(k) , H >0
Khi tăng nhiệt độ áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận? A 1,2 B.1,3,4 C.2,4 D.tất sai Câu 27.Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nhiệt độ B.Chất xúc tác C.Nồng độ chất phản ứng D Áp suất
Câu 28.Vận tốc phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi
A lần B lần C lần D 16 lần
Câu 29.Cho phản ứng thuận nghịch : A ↔ B có số cân K = 101 (ở 25oC) Lúc cân bằng, % chất A chuyển hoá thành chất B là:
A 0,1% B 10% C 9,1% D Kết khác Câu 30.Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây:
A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác
Câu 31.Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác biểu diễn : H2O2 ↔ H2O + O2
Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:
A Nồng độ H2O2 B Nồng độ H2O C Nhiệt độ D Chất xuc tác MnO2
Câu 32.Định nghĩa sau
A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm giảm tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng D Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng
Câu 33 Khi cho lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng Magiê dạng :
(5)H2(k) + Cl2(k) ↔ 2HCl , H <0
Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng
A. Nhiệt độ B.Áp suất C.Nồng độ H2 D.Nồng độ Cl2 Câu 35.Cho phản ứng: A (k) + B (k) ↔ C (k) + D (k) trạng thái cân
Ở nhiệt độ áp suất không đổi, nguyên nhân sau làm nồng độ khí D tăng ? A Sự tăng nồng độ khí C B.Sự giảm nồng độ khí A
B Sự giảm nồng độ khí B C.Sự giảm nồng độ khí C Câu 36.Cho phản ứng thuận nghịch: HgO(r) ↔ Hg(l) + O2(k) , H >0 Để thu lượng oxi lớn cần phải:
A Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B. Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp D Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao
Câu 37.Cho cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, nhiệt độ 25oC Biến đổi sau khơng làm bọt khí mạnh hơn?
A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi B Thay cục đá vôi gam bột đá vôi
C Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50oC
Câu 38.Sự tăng áp suất có ảnh hưởng đến trạng thái cân hoá học phản ứng: Câu 39.H2 + Br2 ↔ 2HBr
A Cân chuyển dịch sang chiều nghịch B Cân chuyển dịch theo chiều thuận C Phản ứng trở thành chiều D Cân không thay đổi
Câu 40.Chọn từ cụm từ cho sẵn bảng điền vào chỗ trống câu sau:
Tốc độ phản ứng độ biến thiên …(1)… …(2)… sản phẩm phản ứng …(3)… thời gian
A B C D
(1) khối lượng nồng độ thể tích phân tử khối (2) các chất phản
ứng
các chất tạo thành
các chất bay
các chất kết tủa
(3) khoảng phút một đơn vị khoảng
Câu 41.Khi cho lượng axit sunfuric vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng Na2S2O3 có nồng độ lớn thấy kết tủa xuất trước Khẳng định nào sau đúng?
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -