Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất trong hỗn hợp phản ứng phải bằng nhauA. Câu 24: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng:.[r]
(1)SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011-2012 MƠN: HĨA HOC 10
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) ĐỀ: 135
Họ Tên:……… Lớp:………
BẢNG ĐÁP ÁN
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Đáp án
Câu 1: Trong axit sau: HF , HCl , HBr , HI axit có tính axit tính khử mạnh A. HF B. HCl C. HBr D. HI
Câu 2: Đơn chất halogen điều kiện thường trạng thái lỏng màu nâu đỏ
A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
Câu 3: Để thu khí clo người ta :
A. Điện phân dd NaCl B. Cho MnO2 tác dụng với dd HCl
C. Cho KMnO4 tác dụng với dd HCl D. A, B, C,
Câu 4: Dung dich sau khơng chứa bình thủy tinh?
A. HF B. H2SO4 C. HCl D. HNO3
Câu 5: Hoà tan 20g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ ta thu dung dịch A 11,2 lít khí bay ra(đktc) Khối lượng muối clorua thu bao nhiêu? (Cl=35,5; Mg = 24: Fe = 56)
A. 40,55g B. 45,5g C. 55,5g D. 65,5g
Câu 6: Để nhận diện dung dịch: KBr, HCl, BaCl2, KNO3 ta dùng thuốc thử
A. Q tím, dd AgNO3 B. dd AgNO3, Zn C. CaCO3, dd AgNO3 D. A,B,C
Câu 7: Chọn câu sai :
A. HF axit yếu tác dụng với SiO2
B. Halogen có tính oxi hóa mạnh ln ln đẩy halogen yếu khỏi dd muối C. Ở nhiệt độ thường iot thể rắn màu đen tím, đun nóng iot thăng hoa
D. Muối iot muối có trộn thêm KI KIO3
Câu 8: Để phân biệt oxi ozon người ta dùng thuốc thử :
A. Bột Ca B. Bột Ag C. Bột CaO D. Bột Ag2O
Câu 9: Trong nhóm halogen, số đơn vị điện tích hạt nhân tăng dần thì:
A. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, cường độ màu tăng dần độ âm điện giảm dần B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần cường độ màu, độ âm điện giảm dần C. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, cường độ màu giảm dần độ âm điện tăng dần D. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần cường độ màu, độ âm điện tăng dần
Câu 10: Lấy lít khí H2 tác dụng với lít khí Cl2 H = 90% Thể tích hỗn hợp khí thu bao nhiêu? (các khí
đo điều kiện)
A 5 lít B. 4,5 lít C. 4,6 lít D. 5,5lit
Câu 11: Trong phản ứng sau, phản ứng brom thể tính khử
A. Br2 + H2 → HBr B. Br2 + Cl2 + H2O → HBrO3 + HCl
C. Br2 + Al → AlBr3 D. Br2 + NaI → NaBr + I2
Câu 12: Cấu hình electron lớp ngồi chung ion halogenua
A. 3s23p5 B. 3s23p6 C. ns2np5 D. ns2np6
Câu 13: Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua dung dịch
A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Ba(NO3)2 D Ba(OH)2
Câu 14: Khi tác dụng với chất đây, trường hợp axit sunfuric đặc axit sunfuric lỗng hình thành sản phẩm giống
A Fe(OH)2 B Mg C CaCO3 D Fe3O4
(2)Câu 19: Trong cặp chất sau, cặp chất gồm hai chất phản ứng với
A NaCl KNO3 B Cu(NO3)2 HCl C Na2S HCl D BaCl2 HNO3
Câu 20: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4(loãng) thuốc thử
A Zn B q tím C Al D BaCO3
Câu 21: Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,3M Muối thu sau phản ứng
A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 NaHSO3 D NaHSO3 NaOH
Câu 22: Hòa tan m gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam sắt
vào dung dịch H2SO4 đặc nóng lượng khí (đktc) sinh bằng: (Fe = 56)
A 2,24 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 10,08 lít
Câu 23: Nếu cho khối lượng hai kim loại Zn Fe tác dụng hết với axít H2SO4 lỗng Kim loại cho nhiều
thể tích khí H2 (Fe = 56; Zn = 56)
A không xác định B Zn C bằng D Fe
Câu 24: Muốn pha loãng H2SO4 đậm đặc nên làm theo cách đây?
A Dùng SO3 cho vào nước B Rót axit nước đồng thời vào bình thuỷ tinh
C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit
Câu 25: Mg + H2SO4 đặc, nóng → MgSO4 + H2S + H2O
Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất sau cân phương trình phản ứng là:
A 17 B 15 C 18 D 14
Câu 26: Cho cân bằng: C(r) + CO2 (k) 2CO (k) ΔH<0
Biện pháp sau không làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch?
A. Tăng nhiệt độ B. Tăng áp suất C. Giảm nồng độ CO2 D. Giảm nồng độ CO
Câu 27:Trong công nghiệp tổng hợp amoniac (NH3) người ta thực p/ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)
ΔH<0
Biện pháp sau làm tăng hiệu suất phản ứng?
A. Tăng áp suất B. Tăng nhiệt độ C. Lấy bớt N2 D. Thêm chất xúc tác
Câu 28: Chọn câu đúng:
A. Bất phản ứng đạt đến trạng thái cân hóa học
B. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân phản ứng dừng lại
C. Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học
D. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất hỗn hợp phản ứng phải
Câu 29: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng:
A. Nhiệt độ B. Tốc độ phản ứng C. Áp suất D. Thể tích khí
Câu 30: Cho biết cân sau thực bình kín: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) ; ΔH >
Yếu tố làm tănng lượng PCl3 cân là:
A. Thêm PCl5 B. Thêm Cl2 C. Giảm nhiệt độ D. Tăng áp suất
(3)SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011-2012 TRƯỜNG THPT VĨNH HỊA MƠN: HĨA HOC 10
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) ĐỀ: 245
Họ Tên:……… Lớp:………
BẢNG ĐÁP ÁN
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Đáp án
Câu 1: Cấu hình electron lớp chung ion halogenua
A. 3s23p5 B. 3s23p6 C. ns2np5 D. ns2np6
Câu 2: Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua dung dịch
A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Ba(NO3)2 D Ba(OH)2
Câu 3: Khi tác dụng với chất đây, trường hợp axit sunfuric đặc axit sunfuric lỗng hình thành sản phẩm giống
A Fe(OH)2 B Mg C CaCO3 D Fe3O4
Câu 4: Tính chất hóa học đơn chất lưu huỳnh
A chỉ thể tính khử B khơng thể tính chất
C chỉ thệ tính oxi hóa D tính khử tính oxi hóa
Câu 5: Có thể đựng axit H2SO4 đặc,nguội bình làm kim loại
A Cu B Fe C Mg D Zn
Câu 6: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại?
A Ag B Mg C Cu D Fe
Câu 7: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Cu Fe dung dịch axit HCl, thu dung dịch X, chất rắn Y khí Z Cho dung dung dịch X tác dụng hồn toàn với dung dịch NaOH, thu kết tủa T Nung hồn tồn kết tủa T khơng khí thu chất rắn gồm
A Fe2O3 CuO B MgO Cu C MgO Fe2O3 D MgO FeO
Câu 8: Trong cặp chất sau, cặp chất gồm hai chất phản ứng với
A NaCl KNO3 B Cu(NO3)2 HCl C Na2S HCl D BaCl2 HNO3
Câu 9: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4(lỗng) thuốc thử
A Zn B quì tím C Al D BaCO3
Câu 10: Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,3M Muối thu sau phản ứng
A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 NaHSO3 D NaHSO3 NaOH
Câu 11: Hòa tan m gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam sắt
vào dung dịch H2SO4 đặc nóng lượng khí (đktc) sinh bằng: (Fe = 56)
A 2,24 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 10,08 lít
Câu 12: Nếu cho khối lượng hai kim loại Zn Fe tác dụng hết với axít H2SO4 lỗng Kim loại cho nhiều
thể tích khí H2 (Fe = 56; Zn = 56)
A không xác định B Zn C bằng D Fe
Câu 13: Muốn pha loãng H2SO4 đậm đặc nên làm theo cách đây?
A Dùng SO3 cho vào nước B Rót axit nước đồng thời vào bình thuỷ tinh
C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit
Câu 14: Mg + H2SO4 đặc, nóng → MgSO4 + H2S + H2O
Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất sau cân phương trình phản ứng là:
A 17 B 15 C 18 D 14
(4)A. Nhiệt độ B. Tốc độ phản ứng C. Áp suất D. Thể tích khí
Câu 19: Cho biết cân sau thực bình kín: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) ; ΔH >
Yếu tố làm tănng lượng PCl3 cân là:
A. Thêm PCl5 B. Thêm Cl2 C. Giảm nhiệt độ D. Tăng áp suất
Câu 20: Trong axit sau: HF , HCl , HBr , HI axit có tính axit tính khử mạnh A. HF B. HCl C. HBr D. HI
Câu 21: Đơn chất halogen điều kiện thường trạng thái lỏng màu nâu đỏ
A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
Câu 22: Để thu khí clo người ta :
A. Điện phân dd NaCl B. Cho MnO2 tác dụng với dd HCl
C. Cho KMnO4 tác dụng với dd HCl D. A, B, C,
Câu 23: Dung dich sau không chứa bình thủy tinh?
A. HF B. H2SO4 C. HCl D. HNO3
Câu 24: Hoà tan 20g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ ta thu dung dịch A 11,2 lít khí bay ra(đktc) Khối lượng muối clorua thu bao nhiêu?(Cl=35,5; Mg = 24: Fe = 56)
A. 40,55g B. 45,5g C. 55,5g D. 65,5g
Câu 25: Để nhận diện dung dịch: KBr, HCl, BaCl2, KNO3 ta dùng thuốc thử
A. Q tím, dd AgNO3 B. dd AgNO3, Zn C. CaCO3, dd AgNO3 D. A,B,C
Câu 26: Chọn câu sai :
A. HF axit yếu tác dụng với SiO2
B. Halogen có tính oxi hóa mạnh luôn đẩy halogen yếu khỏi dd muối C. Ở nhiệt độ thường iot thể rắn màu đen tím, đun nóng iot thăng hoa
D. Muối iot muối có trộn thêm KI KIO3
Câu 27: Để phân biệt oxi ozon người ta dùng thuốc thử :
A. Bột Ca B. Bột Ag C. Bột CaO D. Bột Ag2O
Câu 28: Trong nhóm halogen, số đơn vị điện tích hạt nhân tăng dần thì:
A. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, cường độ màu tăng dần độ âm điện giảm dần B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần cường độ màu, độ âm điện giảm dần C. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, cường độ màu giảm dần độ âm điện tăng dần D. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần cường độ màu, độ âm điện tăng dần
Câu 29: Lấy lít khí H2 tác dụng với lít khí Cl2 H = 90% Thể tích hỗn hợp khí thu bao nhiêu? (các khí
đo điều kiện)
A 5 lít B. 4,5 lít C. 4,6 lít D. 5,5lit
Câu 30: Trong phản ứng sau, phản ứng brom thể tính khử
A. Br2 + H2 → HBr B. Br2 + Cl2 + H2O → HBrO3 + HCl
C. Br2 + Al → AlBr3 D. Br2 + NaI → NaBr + I2
(5)SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011-2012 TRƯỜNG THPT VĨNH HỊA MƠN: HĨA HOC 10
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) ĐỀ: 355
Họ Tên:……… Lớp:………
BẢNG ĐÁP ÁN
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Đáp án
Câu 1: Hoà tan 20g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ ta thu dung dịch A 11,2 lít khí bay ra(đktc) Khối lượng muối clorua thu bao nhiêu? (Cl=35,5; Mg = 24: Fe = 56)
A. 40,55g B. 45,5g C. 55,5g D. 65,5g
Câu 2: Để nhận diện dung dịch: KBr, HCl, BaCl2, KNO3 ta dùng thuốc thử
A. Q tím, dd AgNO3 B. dd AgNO3, Zn C. CaCO3, dd AgNO3 D. A,B,C
Câu 3: Chọn câu sai :
A. HF axit yếu tác dụng với SiO2
B. Halogen có tính oxi hóa mạnh ln ln đẩy halogen yếu khỏi dd muối C. Ở nhiệt độ thường iot thể rắn màu đen tím, đun nóng iot thăng hoa
D. Muối iot muối có trộn thêm KI KIO3
Câu 4: Để phân biệt oxi ozon người ta dùng thuốc thử :
A. Bột Ca B. Bột Ag C. Bột CaO D. Bột Ag2O
Câu 5: Trong nhóm halogen, số đơn vị điện tích hạt nhân tăng dần thì:
A. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, cường độ màu tăng dần độ âm điện giảm dần B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần cường độ màu, độ âm điện giảm dần C. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, cường độ màu giảm dần độ âm điện tăng dần D. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần cường độ màu, độ âm điện tăng dần
Câu 6: Trong axit sau: HF , HCl , HBr , HI axit có tính axit tính khử mạnh A. HF B. HCl C. HBr D. HI
Câu 7: Đơn chất halogen điều kiện thường trạng thái lỏng màu nâu đỏ
A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
Câu 8: Để thu khí clo người ta :
A. Điện phân dd NaCl B. Cho MnO2 tác dụng với dd HCl
C. Cho KMnO4 tác dụng với dd HCl D. A, B, C,
Câu 9: Dung dich sau không chứa bình thủy tinh?
A. HF B. H2SO4 C. HCl D. HNO3
Câu 10: Lấy lít khí H2 tác dụng với lít khí Cl2 H = 90% Thể tích hỗn hợp khí thu bao nhiêu? (các khí
đo điều kiện)
A 5 lít B. 4,5 lít C. 4,6 lít D. 5,5lit
Câu 11: Trong phản ứng sau, phản ứng brom thể tính khử
A. Br2 + H2 → HBr B. Br2 + Cl2 + H2O → HBrO3 + HCl
C. Br2 + Al → AlBr3 D. Br2 + NaI → NaBr + I2
Câu 12: Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua dung dịch
A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Ba(NO3)2 D Ba(OH)2
Câu 13: Khi tác dụng với chất đây, trường hợp axit sunfuric đặc axit sunfuric lỗng hình thành sản phẩm giống
A Fe(OH)2 B Mg C CaCO3 D Fe3O4
Câu 14: Tính chất hóa học đơn chất lưu huỳnh
A chỉ thể tính khử B khơng thể tính chất
(6)A Dùng SO3 cho vào nước B Rót axit nước đồng thời vào bình thuỷ tinh
C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit
Câu 20: Mg + H2SO4 đặc, nóng → MgSO4 + H2S + H2O
Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất sau cân phương trình phản ứng là:
A 17 B 15 C 18 D 14
Câu 21: Cho cân bằng: C(r) + CO2 (k) 2CO (k) ΔH<0
Biện pháp sau không làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch?
A. Tăng nhiệt độ B. Tăng áp suất C. Giảm nồng độ CO2 D. Giảm nồng độ CO
Câu 22:Trong công nghiệp tổng hợp amoniac (NH3) người ta thực p/ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)
ΔH<0
Biện pháp sau làm tăng hiệu suất phản ứng?
A. Tăng áp suất B. Tăng nhiệt độ C. Lấy bớt N2 D. Thêm chất xúc tác
Câu 23: Chọn câu đúng:
A. Bất phản ứng đạt đến trạng thái cân hóa học
B. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân phản ứng dừng lại
C. Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học
D. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất hỗn hợp phản ứng phải
Câu 24: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng:
A. Nhiệt độ B. Tốc độ phản ứng C. Áp suất D. Thể tích khí
Câu 25: Cho biết cân sau thực bình kín: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) ; ΔH >
Yếu tố làm tănng lượng PCl3 cân là:
A. Thêm PCl5 B. Thêm Cl2 C. Giảm nhiệt độ D. Tăng áp suất
Câu 26: Có thể đựng axit H2SO4 đặc,nguội bình làm kim loại
A Cu B Fe C Mg D Zn
Câu 27: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại?
A Ag B Mg C Cu D Fe
Câu 28: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Cu Fe dung dịch axit HCl, thu dung dịch X, chất rắn Y khí Z Cho dung dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu kết tủa T Nung hoàn tồn kết tủa T khơng khí thu chất rắn gồm
A Fe2O3 CuO B MgO Cu C MgO Fe2O3 D MgO FeO
Câu 29: Trong cặp chất sau, cặp chất gồm hai chất phản ứng với
A NaCl KNO3 B Cu(NO3)2 HCl C Na2S HCl D BaCl2 HNO3
Câu 30: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4(loãng) thuốc thử
A Zn B q tím C Al D BaCO3
(7)SỞ GD VÀ ĐT KIÊN GIANG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011-2012 TRƯỜNG THPT VĨNH HỊA MƠN: HĨA HOC 10
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) ĐỀ: 465
Họ Tên:……… Lớp:………
BẢNG ĐÁP ÁN
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Đáp án
Câu 1: Để nhận diện dung dịch: KBr, HCl, BaCl2, KNO3 ta dùng thuốc thử
A. Q tím, dd AgNO3 B. dd AgNO3, Zn C. CaCO3, dd AgNO3 D. A,B,C
Câu 2: Để phân biệt oxi ozon người ta dùng thuốc thử :
A. Bột Ca B. Bột Ag C. Bột CaO D. Bột Ag2O
Câu 3: Trong nhóm halogen, số đơn vị điện tích hạt nhân tăng dần thì:
A. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, cường độ màu tăng dần độ âm điện giảm dần B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tăng dần cường độ màu, độ âm điện giảm dần C. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, cường độ màu giảm dần độ âm điện tăng dần D. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi giảm dần cường độ màu, độ âm điện tăng dần
Câu 4: Chọn câu sai :
A. HF axit yếu tác dụng với SiO2
B. Halogen có tính oxi hóa mạnh luôn đẩy halogen yếu khỏi dd muối C. Ở nhiệt độ thường iot thể rắn màu đen tím, đun nóng iot thăng hoa
D. Muối iot muối có trộn thêm KI KIO3
Câu 5: Lấy lít khí H2 tác dụng với lít khí Cl2 H = 90% Thể tích hỗn hợp khí thu bao nhiêu? (các khí
đo điều kiện)
A 5 lít B. 4,5 lít C. 4,6 lít D. 5,5lit
Câu 6: Trong phản ứng sau, phản ứng brom thể tính khử
A. Br2 + H2 → HBr B. Br2 + Cl2 + H2O → HBrO3 + HCl
C. Br2 + Al → AlBr3 D. Br2 + NaI → NaBr + I2
Câu 7: Cấu hình electron lớp chung ion halogenua
A. 3s23p5 B. 3s23p6 C. ns2np5 D. ns2np6
Câu 8: Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua dung dịch
A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Ba(NO3)2 D Ba(OH)2
Câu 9: Có thể đựng axit H2SO4 đặc,nguội bình làm kim loại
A Cu B Fe C Mg D Zn
Câu 10: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại?
A Ag B Mg C Cu D Fe
Câu 11: Trong axit sau: HF , HCl , HBr , HI axit có tính axit tính khử mạnh A. HF B. HCl C. HBr D. HI
Câu 12: Khi tác dụng với chất đây, trường hợp axit sunfuric đặc axit sunfuric lỗng hình thành sản phẩm giống
A Fe(OH)2 B Mg C CaCO3 D Fe3O4
Câu 13: Tính chất hóa học đơn chất lưu huỳnh
A chỉ thể tính khử B khơng thể tính chất
C chỉ thệ tính oxi hóa D tính khử tính oxi hóa
Câu 14: Đơn chất halogen điều kiện thường trạng thái lỏng màu nâu đỏ
A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
(8)Câu 20: Muốn pha loãng H2SO4 đậm đặc nên làm theo cách đây?
A Dùng SO3 cho vào nước B Rót axit nước đồng thời vào bình thuỷ tinh
C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit
Câu 21: Mg + H2SO4 đặc, nóng → MgSO4 + H2S + H2O
Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất sau cân phương trình phản ứng là:
A 17 B 15 C 18 D 14
Câu 22: Cho cân bằng: C(r) + CO2 (k) 2CO (k) ΔH<0
Biện pháp sau không làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch?
A. Tăng nhiệt độ B. Tăng áp suất C. Giảm nồng độ CO2 D. Giảm nồng độ CO
Câu 23: Nếu cho khối lượng hai kim loại Zn Fe tác dụng hết với axít H2SO4 lỗng Kim loại cho nhiều
thể tích khí H2 (Fe = 56; Zn = 56)
A không xác định B Zn C bằng D Fe
Câu 24:Trong công nghiệp tổng hợp amoniac (NH3) người ta thực p/ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)
ΔH<0
Biện pháp sau làm tăng hiệu suất phản ứng?
A. Tăng áp suất B. Tăng nhiệt độ C. Lấy bớt N2 D. Thêm chất xúc tác
Câu 25: Chọn câu đúng:
A. Bất phản ứng đạt đến trạng thái cân hóa học
B. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân phản ứng dừng lại
C. Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học
D. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất hỗn hợp phản ứng phải
Câu 26: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng:
A. Nhiệt độ B. Tốc độ phản ứng C. Áp suất D. Thể tích khí
Câu 27: Trong cặp chất sau, cặp chất gồm hai chất phản ứng với
A NaCl KNO3 B Cu(NO3)2 HCl C Na2S HCl D BaCl2 HNO3
Câu 28: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4(loãng) thuốc thử
A Zn B q tím C Al D BaCO3
Câu 29: Cho biết cân sau thực bình kín: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) ; ΔH >
Yếu tố làm tănng lượng PCl3 cân là:
A. Thêm PCl5 B. Thêm Cl2 C. Giảm nhiệt độ D. Tăng áp suất
Câu 30: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Cu Fe dung dịch axit HCl, thu dung dịch X, chất rắn Y khí Z Cho dung dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu kết tủa T Nung hoàn toàn kết tủa T khơng khí thu chất rắn gồm
A Fe2O3 CuO B MgO Cu C MgO Fe2O3 D MgO FeO
(Hết)
(9)NĂM HỌC 2011 – 2012
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011-2012 MƠN: HĨA HỌC 10
ĐỀ: 135
Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Tổng
Biết (50%) 15 Câu
Hiểu (30%) 9 Câu
Vận dụng (20%)
6 Câu I- NHÓM HALOGEN
Khái quát nhóm halogen
1 1 2
clo 1 1 1 3
Hidro clorua Axit clohidric muối clorua
2 1 1 4
Flo, Brom, Iot 2 1 3
II- OXI – LƯU HUỲNH
Oxi- Ozon 1 1 2
Lưu huỳnh 2 1 1 4
Hidro sunfua Lưu huỳnh dioxit, lưu huỳnh trioxit
2 1 1 4
Axit sunfuric Muối
sunfat 1 1 1 3
III- TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
Tốc độ phản ứng hóa học
2 2
Cân hóa học 1 1 1 3
(10)Đáp án A C B A D C D A C C D B A C B
ĐỀ: 355
BẢNG ĐÁP ÁN
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án C C D B A D C D A C B A C D C
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Đáp án C B D C C D A C B A B B C C D
ĐỀ: 465
BẢNG ĐÁP ÁN
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án C B A D C B C A B B D C D C D
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30