Đang tải... (xem toàn văn)
Hợp chất hữu cơ A tạo bởi các nguyên tố C, H, N có tính chất: chất lỏng, không màu, độc, ít tan trong nước, dễ tác dụng với axit HCl và có thể phản ứng với dung dịch Brom tạo kết tủaA. [r]
(1)HƯỚNG DẪN ÔN THI TN NĂM HỌC 2011-2012 TỔNG SỐ : tuần X tiết = 20 tiết
Trong :
- Ôn tập lí thuyết rèn kĩ 4tuần X tiết = 16 tiết - Kiểm tra giải đề kiểm tra thử
01 tuần X tiết = tiết ***
Chương I ESTE- LIPIT A KIẾN THỨC KẾ THỪA
- Tên gọi axit cacboxylic - Tên gốc hidrocacbon - Cách cộng KLPT
- Bài toán xác định CTCT, số mol, nồng độ, hiệu suất, % khối lượng nguyên tố este, tìm CTPT dựa vào tỉ lệ x:y:z KLPT
B KIẾN THỨC CƠ BẢN VÀ TRỌNG TÂM
I / ESTE: 1) Cấu tạo, đồng phân danh pháp:
- Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este.
R– COOH → R– COOR’
- Este đơn giản có CTCT sau: R C OR'
O
Với R,R’ gốc hidrocacbon no, không no thơm (este axit fomic R hidro) - CT chung este đơn no, mạch hở: CnH2nO2 ( n ≥2¿
- Đồng phân este no , đơn chức đồng phân di chuyển vị trí nhóm - COO-VD: - Este C3H6O2 có đồng phân - Este C4H8O2 có đồng phân
- Danh pháp : Tên gốc hidrocacbon (của ancol) + Tên gốc axit có “ at VD : CH3COOC2H5 : có tên gọi etyl axetat; HCOOC2H5 : etyl fomat
CH3COOCH3: metyl axetat; CH3CH2COOC2H5 : etyl propionat
HCOOCH3 : metyl fomat
CH2 C COOCH3
CH3 metylmetacrylat
2) Tính chất
- Các este thường chất lỏng , nhẹ nước , có mùi thơm , tan nước có nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol có số nguyên tử C ( không tạo liên kiết hidro )
- Phản ứng điển hình phản ứng thủy phân
+ Trong môi trường axit phản ứng thuận nghịch ( sản phẩm axit cacboxylic este) H2SO4đ, to
RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH
VD: CH3COOC2H5 + H2O
+ Trong môi trường kiềm phản ứng chiều ( cịn gọi phản ứng xà phịng hóa ) R1COOR2 + NaOH → R1COONa + R2OH
VD: CH3COOC2H5 + NaOH
VD: số toán tính khối lượng, thể tích, nồng độ 3) Điều chế:
- Phương pháp thông thường phản ứng este hóa axit ancol ( xúc tác H2SO4 đặc )
H2SO4đ, to
VD: CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O
II LIPIT
(2)- Về mặt cấu tạo, phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo (còn gọi triglixerit ), sáp, steroit photpholipit ,
-CH2 O C O
R1 CH O CO R2 CH2 O C
O R3
Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẳn nguyên tử C ( thường từ 12C đến 24C ) không phân nhánh (axit béo)
- CTC chất béo:
Trong R1 , R2 , R3 gốc hidro cacbon axit béo C15H31- , C17H35- , C17H33-,
- Chất béo chứa gốc axit béo no thường thể rắn gọi mỡ bơ Chất béo chứa gốc axit béo không no thường thể lỏng gọi dầu thực vật
- Các chất béo không tan nước tan dung môi hữu benzen, ancol, este, - Chất béo có tính chất hóa học este Dầu lỏng hợp H2 tạo mỡ rắn
III XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA(NC)
- Chất giặt rửa: chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn mà không gây phản ứng hố học với chất
- Lấy từ thiên nhiên: bồ kết, bồ hòn… - Chất giặt rửa tổng hợp : bột giặt, kem giặt… )
- Chất tẩy màu: làm vết màu bẩn nhờ phản ứng hoá học VD: Nước giaven, nước clo, SO2…
- Chất ưa nước: chất tan tốt nước VD: metanol, etanol, axit axetic…
- Chất kị nước: chất không tan nước VD: Hiđrocacbon, dẫn xuất halogen…
- Thành phần xà phịng muối natri (hoặc kali) axit béo
VD: Thường natri stearat (C17H35COONa), natri panmitat (C15H31COONa), natri oleat (C17H33COONa) - Phụ gia: chất màu, chất thơm
C CÂU HỎI ỨNG DỤNG
Câu Phản ứng tương tác ancol axit cacboxylic tạo thành este có tên gọi :
A Phản ứng trung hòa B Phản ứng ngưng tụ C Phản ứng este hóa D Phản ứng kết hợp Câu Phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm đun nóng gọi :
A Xà phịng hóa B Hiđrát hóa C Crackinh D Sự lên men Câu Metyl axetat tên gọi hợp chất :
A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH3 D C2H5COOH
Câu Một este có cơng thức phân tử C4H8O2 thủy phân môi trường axit thu axit axetic
ancol etylic Công thức cấu tạo thu gọn C4H8O2 :
A HCOO-CH2CH2CH3 B CH3COO-CH2CH3 C HCOO-C(CH3)=CH2 D.C2H5COOCH3
Câu Este đựơc tạo thành từ axit no, đơn chức mạch hở ancol no, đơn chức mạch hở có cơng thức cấu tạo : A CnH2n - 1COOCmH2m + B CnH2n -1COOCmH2m -1
C CnH2n + 1COOCmH2m + D CnH2n+1COOCmH2m -1
Câu Một este có cơng thức phân tử C3H6O2 có phản ứng tráng gương với dd NaOH thu Natri
axetat Công thức cấu tạo este là:
A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOC3H7 D C2H5COOH
Câu Phản ứng este hóa ancol etylic axit axtic tạo thành sản phẩm có tên gọi là:
(3)Câu Khi thủy phân este metyl axetat môi trường axit thu :
A Axit axetic ancol vinylic B Axit axetic ancol metylic C Axit axetic ancol etylic D Axit fomic ancol etylic
Câu chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 có phản ứng tráng gương với dd NaOH, không phản
ứng với Na Công thức cấu tạo X :
A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOH
Câu 10 Dãy chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi chất tăng dần :
A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B CH3COOH,CH3CH2CH2OH CH3COOC2H5
C CH3CH2CH2OH , CH3COOH, CH3COOC2H5 D.CH3COOC2H5,CH3CH2CH2OH,CH3COOH
Câu 11 Một este có công thức phân tử C4H8O2, thủy phân môi trường axit thu đựơc ancol etylic,
CTCT C4H8O2 là:
A C3H7COOH B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3
Câu 12 Đun 12 g axit axetic với lượng dư ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản
ứng dừng lại thu 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa là:
A 70% B 75% C 62,5% D 50%
Câu 13 Phản ứng este hóa ancol metylic axit axetic tạo thành sản phẩm có tên gọi là: A Metyl axetat B Axyl etylat C Etyl axetat D Axetyl etylat Câu 14 Chất este là:
A.HCOOCH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.HCOOC6H5
Câu 15 Phân tử C3H6O2 có số đồng phân este là: A B C.4 D
Câu 16 Etyl axetat tên gọi hợp chất:
A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C HCOOCH3 D C2H5COOH
Câu 17 Tỷ khối este so với hiđro 44 Khi phân hủy este mơi trường axit tạo nên hai hợp chất X Y Nếu đốt cháy lượng hợp chất X Y tạo thu thể tích CO2 ( t0, p)
Công thức cấu tạo thu gọn este là:
A HCOOCH3 B CH3COO CH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3
Câu 18 Hãy chọn nhận định đúng: A.Lipit chất béo
B.Lipit tên gọi chung cho dầu mỡ động, thực vật C.Lipit este glixerol với axit béo
D.Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước, hồ tan dung mơi hữu không phân cực Lipit bao gồm chất béo, sáp, sterit, photpholipit
Câu 19 Có thể chuyển hóa trực tiếp từ chất béo lỏng sang chất béo rắn phản ứng: A Tách nước B Hidro hóa C Đề hidro hóa D Xà phịng hóa
Câu 20 Đun lượng dư axit axetic với 13,80 gam ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) Đến
phản ứng dừng lại thu 11,0 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa :
A 75.0% B 62.5% C 60.0% D 41.67%
Câu 21 Một este có cơng thức phân tử C3H6O2, phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3 NH3 ,
cơng thức cấu tạo este :
A HCOOC2H5 B HCOOC3H7 C CH3 COOCH3 D C2H5COOCH3
Câu 22 Chất Y có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH tạo thành chất B (C4H7O2Na) Vậy Y thuộc
loại hợp chất : A Anđehit B Axit cacboxylic C Rượu D Este
Câu 23 Một este tạo axit đơn chức rượu đơn chức có tỷ khối so với khí CO2 Khi đun nóng
este với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng lớn este phản ứng Công thức cấu tạo thu gọn este :
A CH3COOCH3 B H-COOC3H7 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3
Câu 24 Một este tạo axit đơn chức rượu đơn chức có tỉ khối so với CO2 Khi đun nóng
este với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng 17/ 22 lượng este phản ứng Công thức cấu tạo thu gọn este là:
A CH3COOCH3 B H-COO C3H7 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3
Câu 25 Một este tạo axit đơn chức rượu đơn chức có tỷ khối so với CO2 Khi đun nóng
este với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng 93,18% lượng este phản ứng Công thức cấu tạo thu gọn este :
(4)Câu 26 Cho C4H9OH; C3H7COOH; CH3COOC2H5; C6H5OH Chất có nhiệt độ sơi thấp :
A.C4H9OH B.C3H7COOH C.CH3COOC2H5 D.C6H5OH
Câu 27 Một este đơn chức no có 54,55 % C phân tử Cơng thức phân tử este là: A.C3H6O2 B.C4H8O2 C.C4H6O2 D.C3H4O2
Câu 28 Đun 12 gam axit axetic với ancol etylic (H2SO4đ,t0) dư Khối lượng este thu
biết hiệu suất phản ứng 80 %
A.14,08 gam B.17,6 gam C.22 gam 15,16 gam Câu 29 Hãy chọn khái niệm đúng:
A.Chất giặt rửa chất có tác dụng giống xà phòng tổng từ dầu mỏ B.Chất giặt rửa chất có tác dụng làm vết bẩn bề mặt vật rắn
C.Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám vật rắn
D.Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám vật rắn mà khơng gây phản ứng hóa học với chất
Câu 30 Số chất este ứng với công thức phân tử C2H4O2 là: A.4 B.3 C.2 D.1
Câu 31 Thủy phân 0,1 mol este CH3COOC2H5 cần dùng số mol NaOH :
A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol
Câu 32 Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dd NaOH sinh chất Y có cơng thức
C2H3O2Na chất Z có cơng thức C2H6O X thuộc loại chất :
A Axit B Este C Anđehit D Ancol
Câu 33: Đun nóng 1,1g este no đơn chức M với dung dịch KOH dư, người ta thu 1,4g muối Tỉ khối của M so với khí CO2 M có cơng thức cấu tạo là:
A.C2H5COOCH3 B.CH3COOC2H5 C.HCOOC3H7 D CH3COOC2H5
Câu 34 Glixerol điều chế cách đun nóng dầu thực vật mỡ động vật với dd NaOH Sau phản ứng thu 2,3g glixerol Khối lượng NaOH cần dùng hiệu suất phản ứng 50% :
A gam B gam C 12 gam D 4,6 gam
Câu 35 Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại chất béo :
A (C17H31COO)3C3H5B (C16H33COO)3C3H5C (C6H5COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5
Câu 36 Cho câu sau:
(1) Chất béo thuộc loại hợp chất este;
(2) Các este không tan nước nhẹ nước
(3) Các este không tan nước khơng có liên kết hiđro với nước (4) Khi đun chất béo lỏng với hiđro có Ni xúc tác thu chất béo rắn (5) Chất béo lỏng triglixerit chứa gốc axit không no
Những câu câu nào?
A (1) (4) (5) B (1) (2) (4) C (1) (3) (4) (5) D (1) (2) (3) (5) Câu 37 Số chất este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là: A.4 B.3 C.2 D.1
Câu 38 Chọn đáp án đúng.
A Chất béo trieste glixerol với axit B Chất béo trieste ancol với axit béo C Chất béo trieste glixerol với axit vơ D Chất béo trieste glixerol với axit béo Câu 39 Khi thủy phân chất sau thu glixerol ?
A Muối B Este đơn chức C Chất béo D Etyl axetat Câu 40 Đặc điểm phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit gì?
A Phản ứng thuận nghịch B Phản ứng xà phịng hóa C Phản ứng khơng thuận nghịch D.Phản ứng cho-nhận e
Câu 41 Một este no đơn chức, mạch hở A có tỉ khối so với khí hiđro 30.Vậy cơng thức cấu tạo A : A CH3COOH B HCOO-CH2-CH3 C CH3COOCH3 D HCOOCH3
Câu 42 Để biến số dầu thành mỡ rắn, bơ nhân tạo người ta thực trình sau đây? A Hiđro hóa (có xúc tác Ni) B Cơ cạn nhiệt độ cao C Làm lạnh D Xà phịng hóa Câu 43 Trong thể, chất béo bị oxihoá thành chất sau ?
A Amoniac cacbonic B NH3, CO2, H2O C H2O CO2 D NH3 H2O
Câu 44 Metyl fomat có phản ứng tráng gương phân tử :
A Có nhóm chức anđehit(-CH=O) B Có nhóm chức cacboxyl(-COO-) C Có nhóm cacbonyl(-CO-) D Các lí khác
(5)A C2H6 CH3CHO B CH3COOC2H5 dung dịch NaOH
C Dung dịch CH3COOH dung dịch NaCl D CH3CH2OH dung dịch NaNO3
Câu 46 Xà phịng hóa este C4H8O2 thu ancol etylic Axit cacboxylic tạo thành thuỷ phân este
trong dung dịch axit là: A axit axetic B axit propionic C axit fomic D axit oxalic Câu 47 Xà phòng điều chế cách câu sau?
A Phân hủy mỡ B Thủy phân mỡ kiềm C Phản ứng axit với kim loại D Đehiđro hoá mỡ tự nhiên
Câu 48 : A (mạch hở) este axit hữu no đơn chức với ancol no đơn chức Tỷ khối A so với H2 44 A có cơng thức phân tử là:
A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2 D C2H4O
Câu 49: Este X ( C4H8O2) thoả mãn điều kiện: X +H2O , H +¿
⃗
¿ Y1 + Y2; Y1
⃗+O
2,xt Y2 X
có tên là: A.Isopropyl fomat B propyl fomat C.Metyl propionat D.E tyl axetat Câu 50: Số este ứng với cơng thức phân tử C7H6O2 có chứa nhân benzen : A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 51: Chất sau cho kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng
A.HCHO B.HCOOCH3 C.HCOOC2H5 D.Cả chất
Câu 52: Chất có nhiệt độ sơi thấp là:
A.C4H9OH B.C3H7COOH C.CH3COOC2H5 D.C6H5OH
Câu 53: Đun nóng este X có CTPT C4H8O2 dd NaOH thu muối natri ancol metylic X có
CTCT : A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3 C.HCOOCH(CH3)2 D CH3CH2COOCH3
Câu 54: Thuỷ phân este C2H5COOCH2CH3 môi trường axit tạo thành sản phẩm gì?
A.C2H5COOH, CH2=CH-OH B.C2H5COOH, HCHO
C.C2H5COOH, CH3CHO D.C2H5COOH, CH3CH2OH
Câu 55: Khi đun nóng chất béo với dung dịch H2SO4 lỗng thu
A.glixerol axit béo B.glixerol muối natri axit béo
C.glixerol axit cacboxylic D.glixerol muối natri axit cacboxylic
Câu 56 : Cho chất sau: CH3CH2OH (1); CH3COOH (2); HCOOC2H5 (3) Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần là:
A (2);(3);(1) B.(1);(2);(3) C (3);(1);(2) D (2);(1);(3)
Câu 57 : Este X có CTPT C4H8O2 tạo nên từ ancol metylic axit :
A Axit propionic B Axit axetic C Axit butiric D Axit fomic
Câu 58 : Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C2H4O2, tác dụng
với dung dịch NaOH là: A.3 B.4 C.2 D.1
Câu 59: Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với oxi 2,3125 Công thức A là: A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D C2H5COOC2H5
Câu 60 : Phát biểu là:
A Phản ứng axit ancol có mặt H2SO4 đặc phản ứng chiều
B Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol C Khi thuỷ phân chất béo thu C2H4(OH)2
D Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Câu 61 : Este có CTPT C2H4O2 có tên gọi là:
A metyl axetat B metyl propionat C metyl fomat D etyl fomat
Câu 62: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste
tạo tối đa là: A.6 B.5 C.4 D.3
Câu 63: Thuỷ phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 ( với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X, Y
Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X là:
A.Ancol metylic B.Etyl axetat C.axit fomic D.ancol etylic Câu 64: Metyl fomat Etyl axetat khác chỗ:
A Phản ứng tráng gương B Phản ứng thủy phân C Phản ứng trung hịa D Phản ứng kiềm hóa
Câu 65 : Chất hữu thu cho ancol metylic axit fomic (có mặt H2SO4đặc) là:
A metyl axetat B etyl fomat C metyl fomat D propyl fomat Câu 66 : Etyl fomat có cơng thức phân tử là:
(6)Câu 67: Phản ứng hóa học đặc trưng este là:
A Phản ứng oxi hóa B Phản ứng trung hồ C Phản ứng xà phịng hóa D Phản ứng este hóa Câu 68: Sản phẩm thu thuỷ phân metylaxetat dd kiềm là:
A Một muối ancol B Một muối anđehit
C Một axit cacboxylic ancol D Một axit cacboxylic xeton
Câu 69: Công thức chung tổng quát este tạo axit đơn chức no mạch hở ancol đơn chức no mạch hở : A- CnH2n+2O2 ( n ≥ 2)B- CnH2nO2 (n ≥ 2) C- CnH2nO2 ( n ≥ 3) D- CnH2n-2O2 ( n ≥ 4)
Câu 70 : Ở ruột non thể người , nhờ tác dụng xúc tác enzim lipaza dịch mật chất béo bị thuỷ phân thành
A.axit béo glixerol B.axit cacboxylic glixerol C.CO2 H2O D.NH3, CO2, H2O
Câu 71 : Một hợp chất hữu đơn chức có cơng thức C3H6O2 khơng tác dụng với kim loại mạnh, tác dụng
với dung dịch kiềm, thuộc dãy đồng đẳng :
A.Ancol B.Este C.Andehit D.Axit
Câu 72: A hợp chất không tác dụng với Na, tác dụng với NaOH, tác dụng với Cu(OH)2, t0 tạo kết tủa đỏ
gạch A chất số chất sau:
A CH3COOCH3 B CH3COOH C HCOOH D HCOOCH3
Câu 73 : Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch brom, dung dịch AgNO3/NH3?
A CH3COOCH=CH2 B CH3COOH C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3
Câu 74 : Khi trùng hợp CH2=CH-COOCH3 thu
A polistiren B polivinyl axetat C Polimetylacrylat D polietilen Câu 75 : Este có cơng thức phân tử CH3COOCH3 có tên gọi là:
A metyl axetat B metyl propionat C metyl fomat D vinyl axetat Câu 76: Este X no, đơn chức, mạch hở có phần trăm khối lượng oxi xấp xỉ 36,364% Công thức phân tử X là: A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D CH2O2
Câu 77: Chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH là:
A CH3 - CH2 - COO-CH3 B CH3-COO- CH2 - CH3
C CH3 - CH2 - CH2 - COOH D HCOO-CH2 - CH2 - CH3
Câu 78 : Loại dầu sau este axit béo glixerol?
A Dầu vừng (mè) B Dầu lạc (đậu phộng) C Dầu dừa D Dầu hoả Chương II CACBONHIDRAT
A KIẾN THỨC KẾ THỪA - Tính chất hóa học anđêhit - Tính chất hóa học ancol đa chức - Bài toán tam suất
B Kiến thức trọng tâm
Cacbohidrat hữu tạp chất, có chứa nhiều nhóm hidroxyl (-OH) nhóm cacbonyl (C = O) phân tử thường có cơng thức chung Cn(H2O)m
1 Glucozơ
a Trạng thái tự nhiên : Chất rắn kết tinh , khơng màu nóng chảy 146 oC có độ đường
mía , có hầu hết phận chín Glucozơ có thể người động vật ( chiếm 0,1 % máu người )
b Công thức cấu tạo dạng mạch hở: HOCH2–(CHOH)4–CH =O
c Tính chất hóa học - Tính chất ancol đa chức :
+ Phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch phức (C6H11O6)2Cu màu xanh lam :
C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2 Cu + H2O
+ Phản ứng với axit hữu tạo este có gốc axit - Tính chất andehit
* Tính khử
(7)+ phản ứng tráng bạc tạo kết tủa Ag : C6H12O6 → 2Ag
Sơ đồ 180 216
Đề ? ?
VD: Bài tập tính khối lượng, hiệu suất phản ứng + Làm màu dung dịch brom
* Tính oxihóa
HOCH2– (CHOH)4–CH=O + H2 → HOCH2– (CHOH)4–CH2OH
- Phản ứng lên men: C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH
VD: Bài tập tính thể tích khí đktc, khối lượng d Điều chế: Thủy phân tinh bột xenlulozơ 2 Fructozơ
a Công thức cấu tạo dạng mạch hở : HOCH2 – (CHOH)3 – CO-CH2OH
b Tính chất hóa học
Fuctozơ có tính chất tương tự glucozơ có chuyển hoá dạng đồng phân mt bazơ: Glucozơ Fructozơ
3 Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ: - CTPT cấu tạo
Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ
Disaccarit
Gốc α - glucozơ β - fructozơ Ko có nhóm – CHO, có nhiều
nhóm – OH CTPT C12H22O11
Polisaccarit (gồm loại) Aamilozơ : mạch không phân nhánh
Amilozơ peptin : mạch phân nhánh CTPT (C6H10O5 ) n
Polisaccarit
Gồm mắc xích - glucozo
Mỗi mắc xích C6H10O5 có
nhóm–OH tự do,
CTPT (C6H10O5 )n hay CTCT
gọn [C6H7O2(OH)3]n - Tính chất hố học
Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ
1 Phản ứng thuỷ phân:
C12H22O11 H+→ C6H12O6+ C6H12O6 Saccarozơ Glucozơ Fructozơ 2 Phản ứng ancol đa chức: 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + H2O
Dd xanh lam
1 Phản ứng thuỷ phân:
(C6H10O5)n +nH2O H+,to→ nC6H12O6 162 180 ? ?
Phản ứng màu với iốt: - Cho dd iốt vào hồ tinh bột →
xanh tím
1 Phản ứng thuỷ phân: (C6H10O5)n +nH2O H+,to→
nC6H12O6 162 180 ? ?
2 Phản ứng este hoá: HNO3 (xúc tác, H2SO4 đ, t0 )
(C6H10O5)n[C6H7O2(ONO2)3]n 162 297 ? ? C CÂU HỎI VẬN DỤNG
Câu Saccarozơ có cơng thức phân tử :A (C6H10O5)n B C6H12O6 C C12H22O11 D (C6H12O5)n
Câu Glucozơ có cơng thức phân tử : A (C6H10O5)n B C6H12O6 C C12H22O11 D (C6H12O5)n
Câu Tinh bột có cơng thức phân tử :A (C6H10O5)n B C6H12O6 C C12H22O11 D (C6H12O5)n
Câu Cần gam saccarozơ để pha 500 ml dung dịch 1M ?
A 85,5gam B 171 gam C 342 gam D 684 gam
Câu Dựa vào tính chất sau đây, ta kết luận tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên có cơng thức (C6H10O5)n?
A Tinh bột xenlulozơ bị đốt cháy cho tỷ lệ mol nCO2 : nH2O = 6:
B Tinh bột xenlulozơ làm thức ăn cho người gia súc C Tinh bột xenlulozơ khơng tan nước
D Thủy phân tinh bột xenlulozơ đến tận môi trường axit thu glucozơ C6H12O6
Câu Đồng phân glucozơ : A Saccarozơ B Xenlulozơ C Mantozơ D Fructozơ Câu Khi thủy phân tinh bột, ta thu sản phẩm cuối chất nào?
(8)A Fructozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu Phân tử Saccarozơ cấu tạo thành phần nào?
A Một gốc Glucozơ gốc Fructozơ B Hai gốc Fructozơ dạng mạch vòng
C Nhiều gốc Glucozơ D Hai gốc Glucozơ dạng mạch vịng Câu Chất sau có phản ứng tráng gương?
A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulơzơ
Câu 10 Để xác định Glucozơ nước tiểu người bị bệnh đái tháo đường người ta dùng chất sau đây? A Axit axetic B Đồng (II) oxit C Natri hiđroxit D Đồng (II) hiđrơxit
Câu 11 Qua nghiên cứu phản ứng este hóa xelulozơ, người ta thấy gốc glucozơ (C6H10O5) có số nhóm
hiđroxyl là: A B C D
Câu 12 Glicogen gọi :
A Glixin B Tinh bột động vật C Glixerol D Tinh bột thực vật
Câu 13 Hãy tìm thuốc thử để nhận biết tất chất riêng biệt sau: Glucozơ, glixerol; etanol; andehit axetic
A Na kim loại B Nước brom C Cu(OH)2 môi trường kiềm D Ag2O/ dd
NH3
Câu 14 Cho chất X vào dung dịch AgNO3/NH3 , đun nóng , khơng thấy xảy phản ứng tràng gương Chất
X chất chất :
A Glucozơ B Xenlulozơ C Axetandehit D Anđêhit fomic Câu 15 Saccarozơ tác dụng với :
A Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam B ddAgNO3 NH3
C NaOH D Cu(OH)2 dun nóng tạo kết tủa đỏ gạch
Câu 16 Chất không tham gia phản ứng thuỷ phân :
A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Tinh bột
Câu 17 Xenlulozơ thuộc loại : A este B Monosaccarit C Polisaccarit D Disaccarit Câu 18 Chỉ phát biểu sai:
A.Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 (Ni, t0) cho poliancol
B.Glucozơ , fructozơ saccarozơ tham gia phản ứng tráng gương C.Glucozơ, fructozơ bị oxi hóa Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch
D.Ở nhiệt độ thường, glucozơ, fructozơ, saccarozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo dd xanh lam
Câu 19 Điều sau khơng nói glucozơ : (1) Glucozơ monosaccarit , phân tử có nhóm –OH (2) Glucozơ cho phản ứng tráng gương
(3) Glucozơ chế cách thuỷ phân tinh bột hay thuỷ phân glixerol (4) Glucozơ có tính chất ancol đa chức giống glixerol
A.1, B.2, C.1, D 3,
Câu 20 Chất lỏng hoà tan xenlulozơ : A Benzen B Ete C Etanol D Nước Svayde Câu 21 Chỉ dùng hóa chất sau phân biệt glucozơ saccarozơ ?
1.Cu(OH)2 2.Q tím 3.Dung dịch AgNO3/NH3
A B ,2 C , D , ,
Câu 22 Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu thu khí CO2 nước có tỉ lệ mol 1: Chất
này lên men ancol Chất : A.Axit axetic B.Glucozơ C.Saccarozơ D.Fructozơ Câu 23 Ứng dụng ứng dụng glucozơ?
A Làm thực phẩm dinh dưỡng thuốc tăng lực B Tráng gương , tráng phích
C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Nguyên liện sản xuất P.V.C Câu 24 Cho chất : Glucozơ (X) , saccarozơ (Y) , tinh bột (Z) , Glyxerol (T) , Xenlulozơ (U) Những chất cho phản ứng thuỷ phân :
A X , Y , T B X , Z , U C Y , Z , U D Y , T , U Câu 25 Đặc điểm giống glucozơ saccarozơ gì?
A Đều có củ cải đường
B Đều tham gia phản ứng tráng gương
C Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dd màu xanh
D Đều sử dụng y học làm “huyết ngọt” Câu 26 Những chất thuộc polisaccarit:
(9)C Glucozơ fructozơ D Saccarozơ xenlulozơ
Câu 27 Cho dung dịch : Glucozơ, glixerol, fomandehit, etanol Thuốc thử dùng để phân biệt 4 dung dịch : A.Cu(OH)2 B Dung dịch AgNO3 NH3 C.Na D.Nước Brom
Câu 28 Saccarozơ fructozơ thuộc loại :
A Monosaccarit B Disaccarit C Polisaccarit D Cacbohydrat Câu 29 Mô tả không với glucozơ ?
A Chất rắn, màu trắng, tan nước có vị
B Có mặt hầu hết phận cây, chín C Cịn có tên gọi đường nho
D Có 0,1% máu người
Câu 30 Khi cho xenlulozơ vào dung dịch HNO3 đặc có H2SO4 đặc tham gia [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 Sản
phẩm tạo thành là:
A.[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2 B.[C6H7O2(ONO)3]n + 3nH2O
C.[C6H7O2(NO3)3]n + 3nH2O D.[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
Câu 31 Glucozơ khơng có tính chất đây.
A Tính chất nhóm anđehit B Tính chất poliancol C Tham gia phản ứng thủy phân D Lên men tạo ancol etylic Câu 32 Saccarozơ tác dụng với chất sau :
1 Dung dịch AgNO3/NH3 Cu(OH)2 3.H2O/H2SO4
A.1, B.3, C.1, D 2,
Câu 33 Miếng chuối xanh tác dụng với dung dịch iốt cho màu xanh có chứa: A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ
Câu 34 Để nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch : glucozơ, glixerol, hồ tinh bột, andehit axetic, etanol ta dùng thuốc thử theo thứ tự sau :
A Dung dịch I2 , dung dịch AgNO3/NH3 dư B Dung dịch I2 , Cu(OH)2
C Dung dịch I2 , Cu(OH)2 nhiệt độ thường D Dung dịch I2, NaOH
Câu 35 Khối lượng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gương hồn toàn dd chứa 18gam glucozơ là: A.
2,16gam B 5,40gam C 10,80gam D 21,60gam
Câu 36 Chất khả phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng giải phóng bạc :
A Axit axetic B Axit fomic C Glucozơ D Fomandehit Câu 37 Quá trình thủy phân tinh bột enzim khơng xuất chất dây?
A Đextrin B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozơ Câu 38 Chọn phát biểu đúng:
A.saccarozơ dùng để sản xuất glucozơ công nghiệp
B.Glucozơ fructozơ sinh trình thuỷ phân saccarozơ C.Glucozơ saccarozơ sinh thuỷ phân tinh bột
D.Xenlulozơ nguyên liệu để sản xuất glucozơ làm thức ăn có giá trị cho người Câu 39 Trong nhận xét nhận xét không ?
A Cho glucozơ fructozơ vào dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng xảy phản ứng tráng bạc
B Glucozơ fructozơ tác dụng với hydro sinh sản phẩm
C Glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo loại phức đồng
D Glucozơ fructozơ có cơng thức phân tử giống
Câu 40 Tráng gương a gam glucozơ hoàn toàn sinh 2,16 gam kết tủa Ag kim loại a có giá trị :
A 18gam B 32 gam C 21,6 gam D gam
Câu 41 Cho sơ đồ chuyển hố sau : Tinh bột X Y Axit axetic Vậy X , Y :
A.Ancol etylic, andehit axetic B Glucozơ , ancol etylic C.Glucozơ , etyl axetat D Mantozơ, glucozơ
Câu 42 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hydroxyl , người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với : A Cu(OH)2 NaOH , đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường
C Natri hydroxit D AgNO3 dung dịch NH3 , đun nóng
Câu 43 Phát biểu chưa xác?
A Monosaccarit cacbonhiđrat thủy phân
(10)C Polisaccarit cacbonhiđrat thủy phân sinh hai phân tử monosaccartit D Tinh bột, mantozơ glucozơ poli- đi- monosaccarit
Câu 44 Fructozơ thuộc loại : A Polisaccarit B Disaccarit C Monosaccarit D Polime Câu 45 Đun nóng dung dịch chứa 27 g glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 khối lượng bạc thu tối
đa : A 21,6 g B 10,8 g C 32,4 g D 16,2 g Câu 46 Trong công thức sau đây, công thức cấu tạo đơn giản xenlulozơ là:
A [C6H5O2(OH)3]n B [C6H7O2(OH)3]n C [C6H5O2(OH)5]n D [C6H7O2(OH)2]n
Câu 47 Sorbitol sản phẩm phản ứng glucozơ với
A CH3COOH B Dung dịch AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D H2/Ni, t0+
Câu 48 Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong :
A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D.Mantozơ
Câu 49 Hãy tìm thuốc thử để nhận biết tất chất riệng biệt sau: Glucozơ, glixerol, etanol, andehit axetic:
A Na kim loại B.Nước brom C.Cu(OH)2 môi trường kiềm D [Ag(NH3)2]OH
Câu 50 Ứng dụng khơng phải ứng dụng cuả glucozơ?
A Làm thực phẩm dinh dưỡng thuốc tăng lực B Tráng gương, tráng phích
C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Nguyên liệu sản xuất PVC Câu 51 Chất không tham gia phản ứng thuỷ phân :
A.Tinh bột B Glucozơ C.Sacarozơ D Xenlulozơ
Câu 52 Cacbohiđrat Z tham gia chuyển hóa: Z
OH¿2/OH−
Cu¿ →¿
dd xanh lam →t
kết tủa đỏ gạch Vậy Z : A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu 53 Trong công nghiệp chế tạo ruột phích , người ta thực phản ứng hóa học sau đây:
A.Cho axetylen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
B.Cho fomandehit tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
C.Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
D.Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
Câu 54 Các chất: Glucozơ (C6H12O6), fomanđehit (HCHO), axetanđehit (CH3CHO), metyl fomat
(H-COOCH3), phân tử có nhóm- CHO thực tế để tráng gương phích đựng nước nóng người ta
chỉ dùng chất trên, chất nào?
A CH3CHO B HCOOCH3 C C6H12O6 D HCHO
Câu 55 Đồng phân Saccarozơ :
A Saccarozơ B Xenlulozơ C Mantozơ D Fructozơ Câu 56 Đồng phân Glucozơ :
A Saccarozơ B Xenlulozơ C Mantozơ D Fructozơ CHƯƠNG 3: AMIN- AMINOAXIT-PROTEIN A KIẾN THỨC KẾ THỪA
- Tên gọi gốc hiđocacbon, axit hữu - Tính chất hóa học NH3, phenol
- Tính chất hóa học axit cacboxylic
- Xác định công thức phân tử theo tỉ lệ mol nguyên tử C: H: N:O B KIẾN THỨC CƠ BẢN TRỌNG TÂM
I. AMIN.
1 Khái niệm: Amin hợp chất hữu có thay nhiều nguyên tử hidro trong phân tử NH3 nhiều gốc hidrocacbon
Thí dụ: CH3NH2 (1) ; C2H5NH2 (2) CH3–NH –CH3 (3)
CH3–N –CH3 (4); CH2=CH-CH2-NH2 (5)
CH3 C6H5NH2 (6)
2 Phân loại
Amin phân loại theo cách thông dụng: a ) Theo đặc điểm cấu tạo gốc hidrocacbon
- Amin thơm: Nhóm NH2 gắn vào nhân benzen VD: C6H5NH2;
(11)b ) Theo bậc amin
- amin bậc 1: CH3NH2 ; C2H5NH2
- amin bậc 2: CH3–NH –CH3
- amin bậc 3: CH3–N –CH3 CH3
3 Danh pháp
- Cách gọi tên theo danh pháp gốc-chức: Tên gốc hidrocacbon + amin. VD: CH3NH2 metylamin; C2H5NH2 etylamin
- Tên thông thường: Chỉ áp dụng cho số amin như: C6H5NH2 Anilin
4 Đồng phân: Amin có loại đồng phân: - Đồng phân mạch cacbon
- Đồng phân vị trí nhóm chức - Đồng phân bậc amin
VD: - Amin C2H7N có đồng phân, có đồng phân bậc đồng phân bậc
- Amin C3H9N có đồng phân, có đồng phân bậc 1, đồng phân bậc đp bậc
5 Lí tính: Các amin no đầu dãy (metyl,etyl) chất khí có mùi khai khó chịu , dễ tan nước Các amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn, độ tan nước giảm dần theo chiều tăng khối lượng phân tử
6 Hóa tính:
a) Tính bazơ: Amin có tính bazơ yếu
RNH2 + H2O [RNH3]+ + OH-; CH3NH2 + HCl [CH3NH3]+Cl
Metylamin Metylamoni clorua * Tác dụng với quỳ phenolphtalein
Metylamin Anilin Quỳ tím Xanh Khơng đổi màu Phenolphtalein Hồng Khơng đổi màu * So sánh tính bazơ: CH3-NH2 >NH3 > C6H5NH2
b) Phản ứng nhân thơm anilin: Phản ứng với nước brom NH2 NH2
H2O Br Br
+ 3Br2 + 3HBr
Br (trắng)
Hoặc gọn: C6H5NH2+ 3Br2 C6H2NH2(Br3)↓ (trắng) + 3HBr
Theo phương trình: 93g 330g
Theo đề: ?g ?g theo qui tắc tam xuất
7 Điều chế: Anilin amin thơm thường điều chế cách khử nitro benzen (hoặc dẫn xuất nitro tương ứng) hidro sinh (Fe + HCl)
C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + H2O
Theo phương trình: 123g 93g
Theo đề: ?g ?g theo qui tắc tam xuất II AMINO AXIT
1 Định nghĩa: Aminoaxit loại HCHC tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm
cacboxyl (COOH)
VD: H2N – CH2 – COOH Axit aminoaxetic(còn gọi glixin)
CH3– CH[NH2] – COOH Axit α-aminopropionic(còn gọi Alanin)
2 Cấu tạo phân tử: Nhóm COOH nhóm NH2 amino axit tương tác với tạo ion lưỡng
cực, ion nằm cân với dạng phân tử
3 Lí tính: Các aminoaxit chất rắn không màu, vị ngọt, nhiệt độ nóng chảy cao, dễ tan nước
4 Hóa tính:
a) Tính chất axit – bazơ dd amino axit
(12)- Amino axit tác dụng với axit vô mạnh tạo muối
VD: HOOC – CH2 – NH2 + HCl HOOC – CH2 – NH3Cl
- Amino axit tác dụng với bazơ mạnh tạo muối nước
VD: NH2 – CH2 – COOH + NaOH NH2 – CH2 – COONa + H2O
amino axit có tính lưỡng tính: vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ
b) Phản ứng este hóa nhóm COOH
VD: NH2 – CH2 – COOH + C2H5OH NH2 – CH2 –COOC2H5 + H2O
c) Phản ứng trùng ngưng
VD: nH –NH –[CH2]5CO– OH (- NH–[CH2]5CO-)n + nH2O
III PEPTIT 1 Khái niệm:
- Liên kết nhóm CO với nhóm NH đơn vị α-aminoaxit gọi liên kết peptit Ví dụ: H2N-CH2-CO-NH-CH-COOH
CH3
Liên kết peptit
- Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-aminoaxit liên kết với liên kết peptit 2 Phân loại: (gồm loại)
- Oligopeptit: có từ đến 10 gốc α-aminoaxit - Polipeptit: có từ 11 đến 50 gốc α-aminoaxit
3 Cấu tạo: Phân tử peptit hợp thành từ phân tử α-aminoaxit liên kết với liên kết peptit theo trật tự định
Ví dụ: H2N-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO…NH-CH-COOH
R1 R2 R3 Rn
đầu N liên kết peptit đầu C Danh pháp: Đọc tên aminoaxit từ đầu N đến đầu C Ví dụ: H2NCH2CO-NHCH2COOH GlyxylGlyxin(Gly-Gly)
H2NCH2CO-NHCHCOOH
CH3 Glyxylalanin(Gly-Ala)
5 Đồng phân:
Với n aminaxit khác có n ! peptit đồng phân chứa gốc aminoaxit khác VD: - Ala Gly tạo đipeptit chứa Ala Gly
- Ala, Gly Val tạo tripeptit chứa Ala, Gly Val 6 Tính chất hố học
a Phản ứng màu biure: Peptit + Cu(OH)2 phức màu tím
Chú ý: Đi peptit khơng có phản ứng này
b phản ứng thuỷ phân: tạo α-aminoaxit
IV- PROTEIN 1- Khái niệm phân loại:
- Protein polipeptit cao phân tử có ptử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu - Protein gồm loại:
+ Protein đơn giản: tạo thành từ gốc -aminoaxit
+ protein phức tạp: tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein” axit nucleic, lipit, cacbohidrat,…
2 Tính chất hóa học protein:
a/ Pứ thủy phân: Protein polipeptit - aminoaxit
b/ phản ứng màu:
+ Pứ với Cu(OH)2 (pư biure): Protein + Cu(OH)2 phức màu tím
+ Pứ với HNO3 đặc: Protein + HNO3đặc kết tủa màu vàng
C CÂU HỎI VẬN DỤNG
Câu Phát biểu dây aminoaxit không đúng?
A Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl
(13)B Hợp chất H2N-COOH aminoaxit đơn giản
C Aminoaxit ngòai dạng phân tử (H2NRCOOH) cịn có dạng ion lưỡng cực H3N+RCOO
-D Thơng thường dạng ion lưỡng cực dạng tồn aminoaxit Câu Tên gọi glixin aminoaxit có cơng thức :
A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH
C CH3-CH (CH3)-CH(NH2)-COOH D HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH
Câu Trong chất sau , chất làm q tím chuyển sang màu hồng :
A- H2N-CH2-COOH B- H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH
C- CH3-CH2-NH2 D- HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH
Câu Khẳng định tính chất vật lý amio axit không đúng?
A Tất chất rắn B Tất tinh thể, màu trắng C Tất tan nước D Tất có nhiệt độ nóng chảy cao Câu Aminoaxit phản ứng với
A Dung dịch HCl B Dung dịch NaNO3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Na2SO4
Câu Khi nhỏ HNO3 đậm đặc vào lòng trắng trứng đun nóng hỗn hợp thấy xuất hiện: (1) , cho
đồng (II) hiđroxit vào lòng trắng trứng thấy màu (2) xuất
A (1) kết tủa màu trắng, (2) tím xanh B (1) kết tủa màu vàng, (2) tím xanh C (1) kết tủa màu xanh, (2) vàng D (1) kết tủa màu vàng, (2) xanh Câu Hợp chất khơng có tính chất lưỡng tính là:
A- Glyxin B- Alanin C- Etyl amin D- Aminoaxit
Câu Alanin không tác dụng với: A NaOH B- C2H5OH C- H2SO4 loãng D- NaCl
Câu Hợp chất sau aminoaxit ?
A- H2N-CH2-COOH B- CH3-CH(NH2)-COOH
C- CH3-CH2-CO-NH2 D- HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH
Câu 10 Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: Sự kết tủa protein nhiệt gọi protein
A Sự trùng ngưng B Sự ngưng tụ C Sự phân hủy D Sự đông tụ
Câu 11 Để chứng minh Glyxin C2H5O2N hợp chất lưỡng tính, người cho glyxin phản ứng đồng thời với:
A- HCl NaOH B- NaOH KOH C- CH3OH/HCl D- NaOH KCl
Câu 12 Phát biểu protein không đúng?
A Protein polipeptit cao phân tử (phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC) B Protein có vai trị tảng cấu trúc chức sống
C Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc α - β - aminoaxit
D Protein phức tạp protein tạo thành từ protein đơn giản lipit, gluxit, axit nucleic Câu 13 Cho dung dịch chứa chất sau: (X1)C6H5NH2; (X2)CH3NH2; (X3)H2NCH2COOH;
(X4) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH; (X5) H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2 )COOH
Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là:
A X1; X2; X5; B X2; X3; X4; C X2; X5; D X1; X5; X4;
Câu 14 Có chất hữu : H2N-CH2-COOH; CH3-CH2-COOH CH3-CH2-CH2-NH2
Để nhận dung dịch hợp chất trên, người ta cần thử với chất chất sau A- NaOH B- HCl C- CH3OH/HCl D- Quỳ tím
Câu 15 C6H5NH2 công thức phân tử : A Alanin B Anilin C Metyl Amin D Etylamin
Câu 16 Metyl amin có cơng thức phân tử : A C6H7N B C3H7N C C2H7N D CH5N
Câu 17 Số đồng phân amin C2H7N : A.1 B C D
Câu 18 Aminoaxit hợp chất hữu phân tử chứa.
A Nhóm amino C Một nhóm amino nhóm Cacboxyl
B Nhóm cacboxyl D Một họăc nhiều nhóm amino họăc nhiều nhóm cacboxyl Câu 19 α - amino axit amino axit mà nhóm amino gắn cácbon vị trí thứ: A B C D Câu 20 Cho chất : X: H2N- CH2-COOH; T:CH3-CH2-COOH ; Y:H3C-NH-CH2-CH3 ;
Z: C6H5-CH(NH2)-COOH; G: HOOC-CH2-CH(NH2)COOH P: H2N-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)COOH
Aminoaxit chất nào?
A X, Z, T, P B X, Y, Z, T C X, Z, G, P D X, Y, G, P Câu 21 Cho quỳ tím vào dd đây, dd làm quỳ tím hóa xanh dd nào?
A CH3COOH B H2N-CH2-COOH
(14)Câu 22 Cho dung dịch quỳ tím vào dd sau :X H2N-CH2-COOH;
Y:HOOC-CH(NH2)-CH2-COOH.Hiện tượng xảy gì?
A X Y khơng đổi màu quỳ tím
B X làm quỳ chuyển màu xanh, Y làm quỳ chuyển màu dỏ C X khơng đổi màu quỳ tím, Y quỳ chuyển màu đỏ D Cả hai làm quỳ chuyển sang màu đỏ
Câu 23 Nguyên nhân gây tính bazơ amin do:
A Amin tan nhiều nước B Trong phân tử amin có nguyên tử Nitơ C Trên ngun tử Nitơ cịn đơi e tự D Phân tử amin có liên kết hidro với nước Câu 24 Trong chất sau: Cu, HCl, KOH,CH3OH/khíHCl Axit aminoaxetic tác dụng vớí:
A Tất chất B HCl, KOH, CH3OH/khí HCl
C CH3OH/Khí HCl, Cu D Cu, KOH, CH3OH/Khí HCl
Câu 25 X aminoaxit no chứa nhóm - NH2 nhóm COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl
vừa đủ tạo 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X công thức sau đây? A H2N- CH2-COOH B CH3- CH(NH2)-COOH
C CH3-CH(NH2)-CH2-COOH D C3H7-CH(NH2)-COOH
Câu 26 Cho dung dịch chất riêng biệt sau: C6H5-NH2(X1) (C6H5 vòng benzen); CH3NH2 (X2); H2
N-CH2-COOH (X3); HOOC-CH2- CH2CH(NH2)- COOH (X4); H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH (X5) Những dd
làm giấy quỳ tím hóa xanh là:
A X1, X2, X5 B X2, X3, X4 C X2, X5 D X3, X4, X5
Câu 27 X α - amioaxit no chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 15,1 gam X tác dụng với
HCl dư thu 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X công thức nào?
A C6H5- CH(NH2)-COOH B CH3- CH(NH2)-COOH
C CH3-CH(NH2)-CH2-COOH D.C3H7CH(NH2)CH2COOH
Câu 28 Số đồng phân amin bậc I C3H9N : A.1 B C D
Câu 29 Khẳng định sau đúng:
A Tính bazơ amin tăng dần theo thứ tự : bậc I < bậc II < bậc III B Tính bazơ anilin nhóm –NH2 ảnh hưởng lên gốc –C6H5
C Vì có tính bazơ nên anilin làm đổi màu chất thị màu
D Do ảnh hưởng nhóm –C6H5 làm giảm mật độ e Nitơ nên anilin có tính bazơ yếu
Câu 30 Bậc amin phụ thuộc vào:
A Bậc nguyên tử cacbon mang nhóm -NH2 B Hóa trị nitơ
C Số nguyên tử H NH3 thay gốc hidrocacbon D Số nhóm –NH2
Câu 31 Hợp chất hữu A tạo nguyên tố C, H, N có tính chất: chất lỏng, khơng màu, độc, tan nước, dễ tác dụng với axit HCl phản ứng với dung dịch Brom tạo kết tủa A có cơng thức phân tử : A C2H7N B C6H7N C C4H12N2 D C4H11N
Câu 32 Nhận định sau không anilin :
A.Tính bazơ anilin yếu NH3 gốc–C6H5 hút e nên làm giảm mật độ e nguyên tử Nito
B Nhờ có tính bazơ, anilin tác dụng với dung dịch Brom C Anilin khơng tác dụng với dung dịch NaOH
D Anilin tan nước độc
Câu 33 Số đồng phân amin bậc II C3H9N : A.1 B C D
Câu 34 Với chất amoniac(1), metylamin(2), etylamin(3), anilin(4) Tính bazơ tăng dần theo trình tự: A. (4) < (1) <(2) < (3) B (4) < (1) < (3) < (2)
C (3) < (2) < (1) <(4) D (3) < (2) < (4) < (1)
Câu 35 Số đồng phân amin bậc C4H11N là: A.1 B C D
Câu 36 Cho vài giọt anilin vào nước, sau thêm dung dịch HCl (dư) vào, lại nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào, xảy tượng :
A Lúc đầu dung dịch bị vẩn đục, sau suốt cuối bị vẩn đục lại B Lúc đầu dung dịch suốt, sau bị vẩn đục cuối trở lại suốt C Dung dịch suốt
D Dung dịch bị đục hoàn toàn
Câu 37: Khối lượng anilin thu khử 246g nitrobenzen ( hiệu suất H=80%) là:
A 186g B 148,8g C.232,5g D.260,3g
(15)A Dung dịch Br2 B Dung dịch HCl C.Dung dịch NaOH D Dung dịch AgNO3
Câu 39: Aminoaxit loại hợp chất hữu tạp chức phân tử chứa đồng thời hai laọi nhóm chức : A Hiđroxyl cacboxyl B Amoni cacboxyl
C Cacboxyl anđehit D Cacboxyl amino
Câu 40: Số đồng phân amin C3H9N : A.1 B C D
Câu 41: Một điểm khác protein với cacbohiđrat chất béo :
A: Protêin hợp chất hữu no B: Phân tử protein ln có nhóm OH C: Phân tử protein ln có ngun tử Nitơ D: Phân tử protein ln có KLPT lớn Câu 42: Cặp ancol amin sau bậc ?
A: (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 B: (CH3)3COH (CH3)3CNH2
C: C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 D: (C6H5)2NH C6H5CH2OH
Câu 43: Số đồng phân aminoaxit có CTPT C2H5O2N : A.1 B C D
Câu 44: Số đồng phân aminoaxit có CTPT C3H7O2N : A.1 B C D
Câu 45: Trong chất sau, chất amin bậc hai?
A metylamin B anilin C đimetylamin D etylamin Câu 46: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit chứa gốc aminoaxit khác nhau?
A chất B chất C chất D chất Câu 47: Trạng thái tính tan amino axit là:
A Chất rắn không tan nước B Chất lỏng không tan nước C Chất rắn dễ tan nước D Chất lỏng dễ tan nước
Câu 48: Đốt cháy 4,5 gam amin đơn chức giải phóng 1,12 lit N2 (đktc) CTPT amin :
A C3H7N B C3H9N C CH5N D C2H7N
Câu 49: CTCT glyxin :
A CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH
C H2N(CH2)2COOH D CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)
Câu 50: Dung dịch làm q tím chuyển sang màu hồng :
A axit glutamic B metylamin C axit aminoaxetic D anilin Câu 51: Số đồng phân amin bậc có cơng thức phân tử C3H9N :
A chất B chất C chất D chất
Câu 52: Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/lit Giá trị
của x : A 0,5 mol/lit B 0,25 mol/lit C 0,2 mol/lit D 0,1 mol/lit Câu 53: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với HCl Khối lượng muối (C2H5NH3Cl) thu
được : A 8,10 gam B 7,65 gam C 0,85 gam D 8,15 gam
Câu 54: Khi cho 3,75 gam axit aminoaxetic tác dụng hết với dung dịch NaOH Khối lượng muối tạo thành : A 9,70 gam B 4,50 gam C 4,85 gam D 10,00 gam
Câu 55: Phát biểu sau sai:
A Anilin điều chế trực tiếp từ nitrobenzen B Anilin có tính bazơ yếu amoniac
C Anilin bazơ có khả làm quỳ tím hóa xanh D Anilin cho kết tủa trắng với nước brom
Câu 56: Cho chất: CH3COOH, CH3COOCH3, H2NCH2COOH, CH3CH2NH2 Số chất phản ứng với
dung dịch NaOH :A B C D Câu 57: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với hợp chất CH3CH(NH2)COOH ?
A Axit 2-aminopropanoic B anilin C alanin D Axit α-aminopropionic Câu 58: Một amin đơn chức phân tử có chứa15,05% N Amin có cơng thức phân tử là:
A C6H7N B C2H5N C C4H9N D CH5N
Câu 59: Ứng với CTPT C4H9O2N có amino axit đồng phân cấu tạo
A B C D
Câu 60: Trong chất chất có lực bazơ mạnh ?
A (CH3)2NH B NH3 C C6H5-CH2-NH2 D C6H5-NH2
Câu 61: Đốt cháy hồn tồn amin khơng no đơn chức phân tử có liên kết đơi gốc hiđrôcacbon thu số mol H2O : số mol CO2 = 7:12 CTPT amin là:
A C6H7N B C2H5N C C4H11N D C3H7N
(16)A C4H9N B C2H5N C C4H11N D C3H7N
Câu 63: Đốt cháy hồn tồn amin khơng no đơn chức phân tử có liên kết đôi gốc hiđrôcacbon thu số mol CO2: số mol H2O = 4:5 CTPT amin là:
A C4H9N B C2H5N C C4H11N D C3H7N
Câu 64: Một amin đơn chức phân tử có chứa 77,42% Cacbon Amin có cơng thức phân tử là:
A C6H7N B C2H5N C C4H9N D CH5N
Câu 65: Một amin đơn chức phân tử có chứa 45,16% N Amin có cơng thức phân tử là:
A C6H7N B C2H5N C C4H9N D CH5N
Câu 66: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím là:
A Xenlulozơ B peptit C Tinh bột D anđehit axetic
Câu 67: Cho chất sau: Anilin, etanol, axit aminoaxetic, metyl amin Số chất phản ứng với dung dịch NaOH : A B C D
Câu 68: Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ : NH3, CH3NH2, C6H5NH2; (CH3)2NH
(C6H5)2NH
A CH3NH2 < (CH3)2NH < C6H5NH2 < (C6H5)2NH< NH3
B (C6H5)2NH < C6H5NH2 <NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH
C (C6H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 < (CH3)2NH < CH3NH
D (CH3)2NH > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH
Câu 69: Khối lượng anilin thu khử 615g nitrobenzen ( hiệu suất H=80%) là:
A 492,0 g B 465,0 g C 372,0 g D 581,25 g
Câu 70: Cho dung dich chứa 46,5 g anilin vào dung dịch chứa 48 g Br2 thu số gam kết tủa trắng
là :A 165,0 g B 99,0 g C 33,0 g D 198,0 g
Câu 71: Nhóm có chứa dung dịch ( chất ) làm giấy q tím chuyển sang màu xanh : A NaOH, NaCl B CH3NH2, NaOH C Amoniac, phenol D NH3, Anilin Câu 72: Cho quỳ tím vào dung dịch sau: X: HOOC – CH(NH2) – CH2 – COOH :
Y: H2N – CH2 – COOH Hiện tượng xảy là:
A X Y khơng làm đổi màu quỳ tím
B X làm quỳ tím chuyển màu xanh, Y làm quỳ tím chuyển màu đỏ C Cả làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
D X làm quỳ tím đổi màu đỏ, Y không làm đổi màu quỳ Câu 73: Tính chất bazơ metyl amin mạnh anilin :
A Nhóm metyl làm tăng mật độ electron nguyên tử N phân tử CH3NH2
B Khối lượng mol metyl amin lớn C Khối lượng mol metyl amin nhỏ
D Nhóm phenyl làm tăng mật độ electron nguyên tử N phân tử C6H5NH2
Câu 74: Công thức phân tử metyletyl amin là:
A C4H11N B C4H9N C C3H9N D C5H11N
Câu 75: Axit aminoaxetic tên gọi :
A H2N-CH2-COOH B CH3-CH2-COOH
C CH3-CH2-CH2-NH2 D H2N-CH2-CH2-COOH
Câu 76: metyletyl amin amin bậc : A B C D
Câu 77: Anilin amin bậc : A B C D
Câu 78: Chất không tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím là:
A Ala-Gly B Ala-Gly-Ala C Ala-Gly-Ala -Gly-Ala D Gly-Ala -Gly-Ala
Câu 79: Từ Ala,Gly, Vla tạo số tri peptit chứa Ala,Gly,Vla là: A B 12 C D
Câu 80: Từ Ala,Gly tạo tối đa số đipeptit là: A B C D CHƯƠNG IV POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
A KIẾN THỨC KẾ THỪA
- Phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng - Cách cộng KLPT
- Tên gọi số hiđrocacbon, dẫn xuất halogen hiđrocacbon B KIẾN THỨC CƠ BẢN TRỌNG TÂM
(17)VD: Polietilen (-CH2-CH2-)n mắt xích –CH2-CH2- liên kết với n gọi hệ số polime hóa
hay độ polime hóa II Phân loại:
* Theo nguồn gốc:
-Polime thiên nhiên (có nguồn gốc từ thiên nhiên) tinh bột, xenlulozơ, …
-Polime tổng hợp (do người tổng hợp nên) polietilen, nhựa phenol-fomanđehit,…
-Polime nhân tạo hay bán tổng hợp (do chế hóa phần polime thiên nhiên) xenlulozơ trinitrat, tơ visco, tơ axetat,
* Theo cách tổng hợp:
-Polime trùng hợp (tổng hợp phản ứng trùng hợp) -Polime trùng ngưng (tổng hợp phản ứng trùng ngưng) VD: (-CH2-CH2-)n Polime trùng hợp
(-HN-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n Polime trùng ngưng
* Theo cấu trúc:
-Mạch không nhánh: VD: PE, PVC, caosu buna, -Mạch phân nhánh: VD: amilopectin, glicogen, -Mạng không gian: VD: Cao su lưu hóa, nhựa Bakelit, III Danh pháp:
- Tên polime cấu tạo cách ghép từ poli trước tên monome VD: (-CH2-CH2-)n polietilen(PE)
- Nếu tên monome gồm từ trở lên từ hai monome tạo nên polime tên monome phải để ngoặc đơn
VD: (-CH2CHCl-)n poli (vinyl clorua)(PVC)
(-CH2CH=CH-CH2-CH2-CH(C6H5)-)n Poli (butađien-stiren)
Một số polime có tên riêng (tên thông thường)
VD: (-CF2-CF2-)n : Teflon; (-NH-[CH2]5-CO-)n: nilon-6; (C6H10O5)n : xenlulozơ
IV Tính chất hóa học:
Polime tham gia phản ứng giữ nguyên mạch, phân cách mạch khâu mạch 1.Phản ứng giữ nguyên mạch:
- Các nhóm đính vào mạch polime tham gia phản ứng mà không làm thay đổi mạch polime VD: poli(vinyl axetat) bị thủy phân cho poli(vinyl ancol).
(- CH2-CH(OCOCH3)-)n + n NaOH → (- CH2-CH (OH)-)n + n CH3COONa
- Những polime có liên kết đơi mạch tham gia phản ứng cộng vào liên kết đôi mà không làm thay đổi mạch polime
VD: Cao su tác dụng với HCl cho cao su hiđroclo hóa. 2 Phản ứng phân cách mạch polime:
Tinh bột, xenlulozơ, protein, nilon,… bị thủy phân cắt mạch mơi trường axít, polistiren bị nhiệt phân cho stiren, cao su thiên nhiên bị nhiệt phân cho isopren,…
3.
Phản ứng khâu mạch polime : Phản ứng lưu hóa cao su
Khi hấp nóng cao su thơ với lưu huỳnh thu cao su lưu hóa
V Điều chế: Có thể điều chế polime phản ứng trùng hợp trùng ngưng. VI Vật liệu polime:
1 CHẤT DẺO:
- Chất dẻo vật liệu polime có túnh dẻo - Một số polime dùng làm chất dẻo:
+ Polietilen (PE): nCH2 = CH2 ⃗t0, p ,xt ( -CH2 - CH2-)n
+ Poli(vinyl clorua) (PVC): nCH2 = CHCl ⃗t0, p ,xt (-CH2–CHCl- )n
+ Poli(metyl metacrylat): Thủy tinh hữu plexiglas
Poli(metyl metacrylat) điều chế từ metyl metacrylat phản ứng trùng hợp :
nCH = C - COOCH3 CH3
CH -C
COOCH3 CH3
n
xt,t0
+ Poli(phenol - fomanđehit) (PPF)
(18)2 TƠ:
- Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định - Phân loại: Tơ chia làm loại :
+ Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) bông, len, tơ tằm
+ Tơ hóa học (chế tạo phương pháp hóa học): chia làm nhóm
* Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp) tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon) * Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm phương pháp hóa học) tơ visco, tơ xenlulozơ axetat,
- Một số loại tơ tổng hợp thường gặp:
+ Tơ nilon-6,6: Thuộc loại tơ poliamit mắt xích nối với nhóm amit -CO-NH- Nilon-6,6 điều chế từ hexametylen điamin H2N[CH2]6NH2 axit ađipit HOOC[CH2]4COOH:
nH2N[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH t⃗0 ( -HN[CH2]6NHOC[CH2]4CO-)n + 2nH2O
poli(hexametylen-ađipamit)(nilon-6,6) + Tơ lapsan: Thuộc loại tơ polieste tổng hợp từ axit terephtalic etylenglycol
+ Tơ nitron (hay olon): Thuộc loại tơ vinylic tổng hợp từ vinyl xianua (hay acrilonitrin) nên gọi poliacrilonitrin : nCH2 = CHCN ⃗t0, p ,xt (-CH2–CH(CN)-)n
3 CAO SU:
- Cao su vật liệu polime có tính đàn hồi
- Có hai loại cao su: Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp + Cao su thiên nhiên polime isopren
+ Cao su tổng hợp:
VD: Caosubuna polibutađien tổng hợp phản ứng trùng hợp buta-1,3-đien: nCH2 = CH - CH = CH2 ⃗Na, p ,t0 (-CH2 - CH = CH - CH2 -)n
4 KEO DÁN: Là loại vật liệu có khả kết dính hai mảnh vật liệu giống mà không làm biến đổi chất vật liệu kết dính
C CÂU HỎI VẬN DỤNG
Câu 1: Thủy tinh hữu tổng hợp từ nguyên liệu sau đây:
A Metyl metacrylat B Stiren C Vinyl clorua D Propilen Câu 2: Teflon tên polime dùng làm :
A Cao su tổng hợp B Tơ tổng hợp C Chất dẻo D Keo dán Câu 3: Khi phân tích cao su thiên nhiên ta monome sau đây:
A Butilen B Propilen C Butadien–1,3 D Isopren
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn polime X, thu CO2 nước có tỉ lệ thể tích 1:1 ( đo điều
kiện ) Vậy X : A Poliisopren B Cao su buna C Polistiren D Polietilen Câu 5: polime điều chế phản ứng trùng ngưng :
A polistiren B polipeptit C poli(metyl metacrylat) D polietilen
Câu 6: Trong q trình lưu hóa cao su thiên nhiên, người ta thường trộn cao su với chất sau để làm tăng tính đàn hồi, tính chịu nhiệt ?
A Cac bon B Phốt C Na tri D Lưu huỳnh Câu 7: Poli(vinyl clorua) có phân tử khối trung bình khoảng 750 000 Hệ số polime hóa chất dẻo : A 12 000 B 30 000 C 15 000 D 000
Câu 8: Polietilen có phân tử khối trung bình khoảng 420 000 Hệ số polime hóa chất dẻo : A 12 000 B 30 000 C 15 000 D 000 Câu 9: Xenlulozơ có phân tử khối trung bình khoảng 1.620.000 Hệ số polime hóa chất dẻo :
A 12 000 B 30 000 C 15 000 D 10 000
Câu 10: Poli(vinyl clorua) có phân tử khối trung bình khoảng 250 000 Hệ số polime hóa chất dẻo : A 12 000 B 10 000 C 000 D 000
Câu 11: Tinh bột có phân tử khối trung bình khoảng 486 000 Hệ số polime hóa chất dẻo là: A 12 000 B 000 C 1500 D 000 Câu 12: Polime bị thủy phân cho α-aminoaxit :
A polisaccarit B polistiren C nilon-6,6 D Polipeptit Câu 13: Các chất sau đây: I/ Tơ tằm; II/ Tơ visco; III/ Tơ capron; IV/ Tơ nilon Chất thuộc tơ hóa học là:
A I, II, IV B II, III, IV C I, II, III D I, II, III, IV Câu 14: Tơ nilon-6,6 thuộc loại:
(19)Câu 15: Các chất sau tơ thiên nhiên: I/ Sợi bông; II/ Len ; III/ Tơ tằm; IV/ Tơ axetat A I, II, IV B I, II, III, IV C II, III, IV D I, II, III
Câu 16: Sự kết hợp phân tử nhỏ( monome) thành phan tử lớn (polime) đồng thời loại phân tử nhỏ H2O , NH3 , HCl…được gọi là:
A tổng hợp B polime hóa C trùng hợp D trùng ngưng
Câu 17: Chất sau có khả trùng hợp thành cao su Biết hiđro hóa chất thu được isopentan? A CH3-C(CH3)=CH=CH2 C CH3-CH2-C≡CH
B CH2=C(CH3)-CH=CH2 D Tất sai
Câu 18 Nhựa polivinylclorua (P.V.C) ứng dụng rộng rãi đời sống, để tổng hợp ta dùng phản ứng ? A trùng ngưng B trùng hợp C polime hóa D thủy phân
Câu 19 Phân tử Protein xem polime tự nhiên nhờ ……từ monome -aminoaxit
A trùng ngưng B trùng hợp C polime hóa D thủy phân Câu 20 Tơ tổng hợp từ xenlulozơ có tên là:
A tơ axetat B tơ poliamit C Tơ nilon 6-6 D tơ caprol Câu 21 Điều sau không đúng?
A tơ tằm , , len polime thiên nhiên B tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp
C Nilon-6,6 tơ capron poliamit D Chất dẻo khơng có nhiệt độ nóng chảy cố định Câu 22/ Chất phân tử nitơ?
A tơ tằm B tơ capron C Protein D tơ visco Câu 23/ Công thức sai với tên gọi?
A teflon (-CF2-CF2-)n B nitron (-CH2-CHCN-)n
C thủy tinh hữu [-CH2-CH(COOCH3)-]n D tơ enang [-NH-(CH2)6-CO-]n
Câu 24/ Nilon-6,6 có cơng thức cấu tạo là:
A [-NH-(CH2)5-CO-]n B [-NH-(CH2)6-CO-]n
C [-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-]n D Tất sai
Câu 25/ Polime có cấu trúc mạch phân nhánh ?
A poli isopren B PVC C Amilopectin tinh bột D PE Câu 26/ Polime có khả lưu hóa?
A cao su buna B cao su buna – s C poli isopren D Tất Câu 27/ Điều sau không tơ capron ?
A thuộc loại tơ tổng hợp B sản phẩm trùng hợp C tạo thành từ monome caprolactam D sản phẩm trùng ngưng Câu 28/ Mô tả ứng dụng polime không đúng?
A PE dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu điện
B PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa
C Poli (metyl metacrylat) làm kính máy bay, tơ, đồ dân dụng, giả D Nhựa novolac dùng để sản xuất đồ dùng, vỏ máy, dụng cụ điện
Câu 29/ Hệ số polime hóa mẫu cao su buna (M 40.000)là: A 400 B 550 C 740 D 800
Câu 30/ Nilon–6,6 loại: A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 31/ Polime X có phân tử khối M = 280.000 đvC hệ số trùng hợp n =10.000 X là:
A PE B PVC C (-CF2-CF2-)n D Polipropilen
Câu 32/ Tìm câu sai?
A Phản ứng trùng ngưng khác với phản ứng trùng hợp B Trùng hợp 2- metylbutađien-1,3 đựơc cao su Buna C Cao su isopren có thành phần giống cao su thiên nhiên
D Nhựa phenolfomanđehit điều chế cách đun nóng phenol với fomanđehit lấy dư(xt bazơ) Câu 33/ Tơ sợi axetat sản xuất từ chất nào?
A Viscơ B Sợi amiacat đồng C Axeton D Este xenlulozơ anhiđric axetic Câu 34/ Polime phân tử lớn hình thành trùng hợp monome
Nếu propilen CH2=CH-CH3 monome cơng thức biểu diễn polime thu được:
A (-CH2-CH2-)n B [-CH2-CH(CH3)-]n C (-CH2-CH2-CH2-)n D [-CH=C(CH3)-]n
Câu 35/ Qua nghiên cứu thực nghiệm, cho thấy cao su thiên nhiên polime momome nào? A Butađien -1,4 B Butađien-1,3 C Butađien-1,2 D isopren
(20)Câu 37/ Phản ứng trùng hợp phản ứng:
A cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống thành nhiều phân tử lớn (polime)
B Cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (nomome) giống thành phân tử lớn (polime) giải phóng phân tử nhỏ (thường nước)
C Cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) giải phóng phân tử nhỏ (thường nước)
D Cộng hợp liên hợp nhiều phân tử nhỏ (nomome) giống thành phân tử lớn (polime) Câu 38/ Cho: Tinh bột (C6H10O5)n (1) ; Cao su (C5H8)n (2) ; Tơ tằm (-NH-R-CO-)n (3)
Polime thiên nhiên sản phẩm trùng ngưng ? A (1) B (2) C (3) D (1),(2),(3) Câu 39/ Bản chất lưu hóa cao su là:
A Tạo cầu nối đinunfua giúp cao su có cấu tạo mạng không gian B Tạo loại cao su nhẹ
C Giảm giá thành cao su D Làm cao su dễ ăn khuôn
Câu 40/ X Y cao su Buna X chất sau đây?
A CHC-CH2-CH=O B CH2=CH-CH2-CH=O C CH2=CH-CH=O D CH3-CH2-OH
Câu 41/ Cho sơ đồ: (X) ⃗− H 2O Y⃗t
0
, P polime Chất (X) thoả mãn sơ đồ chất sau đây? A.CH3CH2-C6H4-OH B C6H5-CH(OH)-CH3 C CH3-C6H4-CH2OH D.C6H5-O-CH2CH3
Câu 42/ Polime có cấu trúc mạch Polime với nhựa bakelit (mạng không gian)? A Amilozơ B Glicogen C Cao su lưu hóa D Xenlulozơ Câu 43/ Câu không câu sau?
A Polime hợp chất có khối lượng phân tử cao kích thước phân tử lớn B Polime hợp chất mà phân tử gồm nhiều mắt xích liên kết với
C Protein không thuộc loại hợp chất Polime
D Các Polime khó bị hồ tan chất hữu
Câu 44/ Cho Polime: PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hoá Các Polime có cấu trúc mạch thẳng chất dãy sau ?
A PE, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ, cao su lưu hóa B PE, PVC, polibutađien, poliisopren, xenlulozơ, cao su lưu hóa C PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ
D PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ Câu 45/ Chất sau trùng hợp thành cao su?
A CH2 = C(CH3)- CH = CH2 B CH3 - CH = C = CH2
C CH3 - CH = C = CH2 D CH3-CH2-C CH
Câu 46/ Một loại polietilen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietilen xấp xỉ:
A.920 B.1230 C.1529 D 1786
Câu 47/ Hợp chất cặp hợp chất tham gia phản ứng trùng ngưng? A Phenol fomanđehit B Butađien-1,3 stiren C Axit ađipic hexametilen điamin D Axit - aminocaproic
Câu 48/ Hợp chất dây tham gia phản ứng trùng hợp?
A Axit - aminocaproic B Caprolactam C Metyl metacrylat D Butađien-1,3
Câu 49/ Để giặc áo len lông cừu cần dùng loại xà phịng có tính chất ?
A tính bazơ B tính axit C tính trung tính D Câu 50: Trong số loại tơ sau:
(1) [-NH–(CH2)6 – NH –OC – (CH2)4 –CO-]n
(2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n
Tơ thuộc loại sợi poliamit là: A (1), (3) B (1), (2) C (1),(2),(3) D (2), (3) Câu 51/ Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng
A axit - bazơ B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng
Câu 52/ Tơ sản xuất từ xenlulozơ là: A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco Câu 53/ Chất tham gia phản ứng trùng hợp là: A vinyl clorua B propan C toluen D etan Câu 54/ Công thức cấu tạo polietilen là:
A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH=CH-CH2-)n D (-CH2-CH2-)n
Câu 55/ Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo là:
(21)C Tơ nilon-6,6 tơ capron D Tơ visco tơ axetat
Câu 56/ Cho polime sau: (-CH2- CH2-)n, (-CH2-CH=CH- CH2-)n, (- NH-CH2-CO-)n Công thức
monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime : A CH2=CH2, CH2=CH- CH= CH2, H2N- CH2- COOH
B CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, H2N- CH2- CH2- COOH
C CH2=CH2, CH3- CH=C=CH2, H2N- CH2- COOH
D CH2=CHCl, CH3- CH=CH- CH3, CH3- CH(NH2)- COOH
Câu 57/ Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp là:
A stiren B isopren C toluen D propen CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
A KIẾN THỨC KẾ THỪA
- Viết cấu hình electron từ xác định vị trí kim loại bảng tuần hồn - Tính chất hóa học chung kim loại
B KIẾN THỨC CƠ BẢN TRỌNG TÂM:
I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Vị trí kim loại:
- Nhóm IA(trừ H); nhóm IIA; nhóm IIIA(trừ B); phần nhóm IVA đến VIA - Nhóm IB đến VIIIB
- Họ Lantan Actini 2 Cấu tạo kim loại:
- Cấu tạo nguyên tử:
+ Nguyên tử hầu hết ngun tố kim loại điều có electron lớp ngồi ( 1,2 3) Ví dụ: Na[Ne]3s1,Mg[Ne]3s2, Al[Ne] 3s23p1.
+ Trong chu kì, nguyên tử ngun tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim
Ví dụ: 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
Bán kính: 0,157 0,136 0,125 0,117 0,11 0,104 0,099 - Cấu tạo tinh thể:
+ Mạng tinh thể lục phương: Nguyên tử ion kim loại chiếm 74% thể tích cịn lại 26% khơng gian trống Ví dụ: Be, Mg, Zn,…
+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Nguyên tử ion kim loại chiếm 74% thể tích cịn lại 26% khơng gian trống Ví dụ: Cu, Ag, Al,…
+ Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Nguyên tử ion kim loại chiếm 68% thể tích cịn lại 32% khơng gian trống Ví dụ: Li, Na, K,…
=> Kiểu mạng lập phương tâm khối đặt khít
3 Liên kết kim loại: Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion kim loại electron tự
II TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI
1 TÍNH CHấT VậT LÝ CHUNG: điều kiện thường kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim
* Giải thích
a) Tính dẻo: Do lực hút e tự với cation kim loại mạng tinh thể nên trượt lên nhau mà không tách rời VD: Au, Ag, Al, Cu, Sn
b) Tính dẫn điện: Do e tự chuyển động thành dòng kim loại nối với nguồn điện VD: Ag, Cu, Au, Al, Fe
c) Tính dẫn nhiệt: Do e tự mang lượng truyền lượng cho ion dương vùng có nhiệt độ thấp VD: Ag, Cu, Au, Al, Fe
d) Tính ánh kim: Các e tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được. => Tóm lại tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt e tự mạng tinh thể kim loại
2 TÍNH CHấT VậT LÝ RIÊNG:
Kim loại khác có khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy tính cứng khác VD: - Kim loại có khối lượng riêng lớn là: Os
(22)- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là: Hg - Kim loại có tính cứng lớn là: Cr
- Kim loại có tính cứng nhỏ là: Cs
3 TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Tính chất hố học chung kim loại tính khử M → Mn+ + ne
- Tác dụng với phi kim:
VD: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ; 3Fe + 2O2 → Fe3O4 ; 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Fe + S → FeS; Hg + S → HgS ; 2Mg + O2 → 2MgO
Kim loại chất khử( bị oxi hóa) Phi kim chất oxi hóa( bị khử) - Tác dụng với dung dịch axit:
+ Với dd HCl,H2SO4 loãng Trừ kim loại đứng sau hidro dãy điện hóa Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Al + H2SO4 (l) →
+ Với dd HNO3 ,H2SO4 đặc
VD: 3Cu +8HNO3 loãng →3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Kim loại chất khử( bị oxi hóa) Axit chất oxi hóa( bị khử) * Chú ý: HNO3 ,H2SO4 đặc nguội không tác dụng với Al, Fe, Cr
- Tác dụng với nước:
Chỉ có kim loại nhóm IAvà IIA(trừ Be,Mg) khử H2O nhiệt độ thường, kl cịn lại khử
t0cao khơng khử được.
VD: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
Kim loại chất khử( bị oxi hóa) Nước chất oxi hóa( bị khử) - Tác dụng với dung dịch muối:
VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Fe chất khử( bị oxi hóa) : Cu2+ chất oxh( bị khử)
4 DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI - Cặp oxi hóa khử kim loại
VD: Ag+ + 1e ↔ Ag; Cu+ + 2e ↔ Cu; Fe2+ + 2e ↔ Fe
+ Nguyên tử kim loại đóng vai trị chất khử, ion kim loại đóng vai trị chất oxi hóa
+ Dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa - khử kim loại VD: Ag+ /Ag , Cu2+/Cu, Fe2+/Fe,
- Dãy điện hóa kim loại:
Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+Al3+ Mn2+Zn2+ Cr2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au
Tính oxi hóa ion kim loại tăng, tính khử kim loại giảm - So sánh tính chất cặp oxi hóa khử
So sánh tính chất cặp oxi hóa khử: Ag+ /Ag v Cu2+/Cu, Zn2+/Zn Nhận thấy
Tính oxh ion: Ag+> Cu2+> Zn2+
Tính khử: Zn>Cu>Ag - Ý nghĩa dãy điện hóa
Cho phép dự đoán chiều pư cặp oxh khử theo qui tắc α
Zn2+ Zn
Cu2+
Cu => Zn + Cu2+→ Zn2++ Cu
Hg22+ Hg
Ag+
Ag => Hg + 2Ag+→ Hg2++ 2Ag
chất oxh m ạnh +chất khử mạnh → chất oxh yếu + chất khử yếu VD: phản ứng cặp Cu2+/Cu v Fe2+/Fe là: Fe + Cu2+→ Fe2++ Cu 5 Hợp kim:
5 Hợp kim:
- KHÁI NIỆM: H ợp kim vật liệu kim loại số kim loại phi kim khác
VD: Thép, gang, inox, hợp kim đuyra,
- TÍNH CHẤT: Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, tính chất vật lí tính chất học hợp kim lại khác nhiều tính chất đơn chất
+ Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp + Hợp kim cứng giòn
6 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
(23)- Sự ăn mòn kim loại
Khái niệm chung: Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hay hợp kim tác dụng chất mơi trường
Bản chất ăn mịn kim loại oxi hóa kim loại thành ion kim loại: M Mn+ +ne Phân loại: Ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa
- Ăn mịn hóa học: Ăn mịn hóa học q trình oxi hố –khử, e kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường
Đặc điểm :
+ Không phát sinh dịng điện
+ Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh -
Ăn mịn điện hóa: Ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa –khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng của dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện
+ Cơ chế
* Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực âm (anot) Ở xảy trình oxi hóa M→ Mn+ + ne
* Kim loại hoạt động yếu phi kim đóng vai trị cực dương (catot) Ở xảy trình khử: 2H+ + 2e H
2 O2 + 2H2O +4e→ 4OH
-* Dòng điện chuyển dời từ cực âm sang dương + Điều kiện có ăn mịn điện hóa:
* Các điện cực phải khác nhau: cặp kim loại khác * Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với * Các điện cực phải tiếp xúc với dd chất điện li
- Cách chống ăn mòn kim loại:
Nguyên tắc chung: Hạn chế hay triệt tiêu ảnh hưởng môi trường kim loại. Phương pháp:
* Phương pháp bảo vệ bề mặt: Dùng chất bền với môi trường phủ lên bề mặt kim loại * Dùng phương pháp điện hoá
Ngun tắc: Gắn kim loại có tính khử mạnh với kim loại cần bảo vệ (có tính khử yếu hơn)
7 Điều chế kim loại:
7 Điều chế kim loại:
- NGUYÊN TẮC: Khử ion kim loại thành nguyên tử: Mn+ + ne → M - PHƯƠNG PHÁP:
+ Phương pháp nhiệt luyện: Dùng chất khử CO, H2, C, NH3, Al,… để khử ion kim loại
oxit nhiệt độ cao
VD: Fe2O3+3CO ⃗t0 2Fe+ 3CO2
=> Phương pháp dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình ( sau Al )
+ Phương pháp thủy luyện: Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
=> Phương pháp dùng để điều chế kim loại hoạt động yếu (sau H) + Phương pháp điện phân:
* Điện phân hợp chất nóng chảy: Dùng dịng điện để khử ion kim loại hợp chất nóng chảy (oxit, hidroxit, muối halogen)
Vd1: 2Al2O3
dpnc
4Al + 3O2
Vd2: 4NaOH dpnc 4Na + O2 + 2H2O
=> Phương pháp dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động mạnh (từ đầu đến Al) * Điện phân dung dịch: Dùng dòng điện để khử ion dung dịch muối.
Vd1: CuCl2
dpdd
Cu + Cl2
Vd2: CuSO4 + H2O
dpdd
Cu + 1/2O2+ H2SO4
=> Phương pháp dùng điều chế kim loại trung bình, yếu (sau Al) * Tính lượng chất thu điện cực: m=AIt/n.F
(24)n: Số electron trao đổi
Ví dụ: Cu2+ + 2e Cu n = A = 64
2OH- O
2 + 2H+ + 4e n = A = 32
t: Thời gian điện phân (giây, s) I: Cường độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500)
VD: Đpdd AgNO3 với cường độ dòng điện 1,5A, thời gian 30 phút Khối lượng Ag thu là:
A 6,00g B 3,02g C 1,50g D 0,05g C Câu hỏi vận dụng
Câu Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng:
A dd HNO3 B bột sắt dư C bột nhôm dư D NaOH vừa đủ
Câu Câu sau không đúng:
A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có (1 đến 3e) B Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến C Trong chu kỳ, ngun tử kim loại có bán kính nhỏ ngun tử phi kim D Trong nhóm, số electron ngồi nguyên tử thường Câu Câu sau đúng?
A Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thường có từ đến B Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến C Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính lớn ngun tử phi kim D Trong nhóm, số electron ngồi nguyên tử thường khác
Câu Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kỹ thuật đời sống là: A Mg B Al C Fe D Cu. Câu Cho cấu hình electron nguyên tử sau:
1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p63s23p64s2 3) 1s22s1 4) 1s22s22p63s23p1
Các cấu hình nguyên tố :
A Ca (Z=20), Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13) B Na(Z=11), Ca(Z=20), Li(Z=3), Al(Z=13) C Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13), Ca(Z=20) D Li(Z=3), Na(Z=11), Al(Z=13), Ca(Z=20)
Câu Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M Khi phản ứng kết thúc, thu m
gam Ag m có giá trị là: A 2,16Ag B 0,54gAg C 1,62gAg D 1,08gAg
Câu Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng
kẽm tăng thêm: A 0,65g B 1,51g C 0,755g D 1,30g Câu Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi
dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 là: A 1M B.0,5M C.2M D.1,5M
Câu Nguyên tố Mg(Z=12) Ion Mg2+ có cấu hình electron là:
A : 1s22s22p63s2 B : 1s22s22p6 C : 1s22s22p53s3 D : 1s22s22p8
Câu 10 Nguyên tố thứ 19 , chu kì nhóm I A có cấu hình electron ngun tử :
A: 1s22s22p63s23p64s2 B: 1s22s22p63s23p64s1 C: 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D: 1s22s22p63s23p63d104s1
Câu 11 Các nguyên tố nhóm VIII B
A: Đều kim loại B: Đều khí C: Đều phi kim D: Gồm kim loại khí Câu 12 Cho cặp oxi hóa - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;Cu2+/Cu Dãy xếp cặp theo chiều tăng dần về
tính oxi hóa giảm dần tính khử dãy chất nào?
A Fe2+/Fe; ;Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu
C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag
Câu 13 Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác
dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hóa ion kim loại
giảm dần theo dãy:
A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+
Câu 14 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hóa học đơn giản để loại tạp chất
phương pháp nào?
A Điện phân dung dịch với điện cực trư đến hết màu xanh
B Chuyển muối thành hiđroxit, oxit kim loại hịa tan H2SO4 lỗng
(25)D Thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn
Câu 15 Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì dùng cách sau đây? A Hòa tan loại thuỷ ngân dung dịch HCl dư
B Hòa tan loại thuỷ ngân axit HNO3 loãng dư, điện phân dung dịch
C Khuấy loại thuỷ ngân dung dịch HgSO4 loãng dư lọc dung dịch
D Đốt nóng loại thuỷ ngân hịa tan sản phẩm axit HCl
Câu 16 Ngâm Pb dung dịch AgNO3 sau thời gian lượng dung dịch thay đổi 0,8g Khi
khối lượng Pb thay đổi nào?
A Không thay đổi B Giảm 0,8gam C Tăng 0,8gam D.Giảm 0,99gam Câu 17 Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại :
A Kim loại yếu Cu, Ag B Kim loại kiềm
C Kim loại kiềm thổ D Kim loại mạnh, trung bình, yếu Câu 18: Khi cho Cu phản ứng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí sinh chủ yếu là:
A H2S B H2 C SO2 D SO3
Câu 19 Có kim loại Cs, Fe, Cr, W, Al Độ cứng giảm dần theo thứ tự dãy sau đây? A. Cs, Fe, Cr, W, Al B W, Fe,Cr, Cs, Al C Cr, W, Fe, Al, Cs D Fe, W, Cr, Al, Cs
Câu 20 Cho luồng khí H2 dư qua ống mắc nối tiếp đựng oxit nung nĩng hình vẽ sau:
CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O
Ở ống có phản ứng xảy ra:
A Ống 1, 2, B Ống 2, 3, C Ống 2, 4, D Ống 2, Câu 21 Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự:
A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 22 Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Zn Độ dẫn nhiệt chúng giảm dần theo thứ tự: A Cu, Ag, Fe, Al, Zn B Ag, Cu, Al, Zn, Fe C Al, Fe, Zn, Cu, Ag D Al, Zn, Fe, Cu, Ag Câu 23 Trong câu sau, câu không ?
A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết cộng hóa trị
B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hóa học khác tính chất kim loại tạo chúng
D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng Câu 24 Trong câu sau, câu khơng đúng?
A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết ion
B Tính chất hợp kim không phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hóa học tương tự tính chất kim loại tạo chúng
D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng Câu 25 Trong câu sau, câu đúng?
A Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hóa trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng kim loại tạo chúng
D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao so với kim loại tạo chúng Câu 26 Trong câu sau, câu khơng ?
A Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hóa trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng dịn kim loại tạo chúng
D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp so với kim loại tạo chúng Câu 27 Từ dung dịch MgCl2 ta cĩ thể điều chế Mg cách
A Điện phân dung dịch MgCl2
B Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO …
C Cô can dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy
D Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong dung dịch
Câu 28 Để điều chế kim loại Na , Mg ,Ca công nghiệp , người ta thường dùng cách cách sau :
A điện phân dung dịch muối Clorua bão hồ tương ứng có vách ngăn B dùng H2 CO khử tính Oxít kim loại tương ứng nhiệt độ cao
(26)C dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối Clorua tương ứng D điện phân nóng chảy muối Clorua khan tương ứng
Câu 29 Một loại đồng thau chứa 60% Cu 40%Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học. Cơng thức hóa học hợp kim là: A CuZn2 B Cu2Zn C Cu2Zn3 D Cu3Zn2
Câu 30 Một hợp kim tạo Cu, Al có cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học có chứa 12,3% khối lượng nhơm. Cơng thức hóa học hợp kim là: A Cu3Al B CuAl3 C Cu2Al3 D Cu3Al2
Câu 31 Phản ứng oxy hoá- khử xảy theo chiều tạo thành
A Chất kết tủa B Chất khí
C Chất oxy hoá chất khử mạnh D Chất oxy hoá chất khử yếu Câu 32 Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử
A Al, Mg,Ca, K B.K, Ca, Mg, Al C Al,Mg, K, Ca D Ca , K , Mg , Al Câu 33 :Nhóm kim loại sau tác dụng với H2O tạo dung dịch kiềm:
A Na, K, Mg, Ca B Be , Mg , Ca , Ba C Ba , Na , K , Ca D K , Na , Ca , Zn Câu 34 Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây?
A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim
C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, cứng
Câu 35 Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử?
A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al Câu 36 Để điều chế kim loại Na, Mg, Al công nghiệp, người ta dùng cách:
A Điện phân dung dịch muối clorua bão hịa tương ứng có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao
C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng
Câu 37 Một kim loại Au bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp Fe bề mặt dung dịch sau : A ZnSO4 dư B FeSO4 dư C FeCl3 dư D NiSO4 dư
Câu 38 Kết luận sau không đúng?
A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học
B Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thủy bảo vệ C Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hóa
D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để khơng khí ẩm Sn bị ăn mịn trước
Câu 39 Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm
A tăng 0,1g B tăng 0,01g C giảm 0,1 g D không thay đổi Câu 40 Loại phản ứng hóa học xảy ăn mịn kim loại ?
A.phản ứng B.phản ứng oxi hóa khử C.phản ứng phân hủy D.phản ứng hóa hợp Câu 41 Câu câu sau? Trong ăn mịn điện hóa, xảy ra
A oxy hóa cực dương C oxi hóa cực dương khử cực âm B khử cực âm D oxi hóa cực âm khử cực dương
Câu 42 Kim loại sau tác dụng với dd HCl tác dụng với Cl2 cho loại muối clorua:
A Fe B Ag C Cu D Zn Câu 43 Điện phân ddAgNO3 với điện cực trơ graphit sản phẩm thu :
A Ag, O2 , HNO3 B Ag , NO2, HNO3 C Ag, HNO3 D AgOH, N2, H2O
Câu 44 Câu sau đúng?
A Miếng hợp kim Zn-Cu để khơng khí ẩm bị phá huỷ ăn mịn hóa học B Trong hai cặp oxi hóa - khử sau: Al3+/Al Cu2+/Cu, Al3+ oxi hóa Cu
C Để điều chế Na người ta điện phân NaCl nóng chảy
D Hầu hết kim loại khơng oxi hóa N+5 S+6 axit HNO
3, H2SO4 xuống số OXH thấp
Câu 45 Câu sau đúng:
Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng:
A Bọt khí bay lên chậm dần B Bọt khí bay lên nhanh nhiều dần lên C Khơng có bọt khí bay lên D Dung dịch không chuyển màu
(27)A Ni B Mg C Sn D Cu
Câu 47 Nhúng Fe nặng gam vào 500 ml dd CuSO4 2M Sau thời gian lấy Fe cân lại thấy
nặng 8,8 gam Xem thể tích dd khơng thay đổi nồng độ mol/lít CuSO4 dd sau phản :
A.2,3 M B.0,27 M C.1,8 M D.1,36 M
Câu 48 Cho dòng điện 3A qua dung dịch đồng (II) nitrat lượng đồng kết tủa catot gam? A 18,2gam B 3,56gam C 31,8gam D 7,12g
Câu 49 Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng, lấy Fe rửa nhẹ, làm khô,
đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6g Khối lượng Cu bám Fe là: A 12,8g B 8,2g C 6,4g D 9,6g
Câu 50 Một cation kim loại M+ có cấu hình electron phân lớp ngịai : 2s22p6 Vậy cấu hình electron
phân lớp ngồi nguyên tử kim loại M cấu hình:
A 3s1 B.3s23p1 C 3s23p3 D 3s2
Câu 51 Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hóa ?
A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để khơng khí ẩm
C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại cu vào dung dịch HNO3 loãng
Câu 52 Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian có tượng: A Dây Fe dây Cu bị đứt B Ở chỗ nối dây Fe bị mủn đứt
C Ở chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D Khơng có tượng
Câu 53 Cho chất rắn Cu, Ag dd CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy cặp chất
là: A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 54 Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl, Cu (NO3)2, HNO3 đặc nguội, M là:
A Al B Ag C Zn D Fe
Câu 55 Cho cặp oxi hóa - khử sau: Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe Biết tính oxi hóa ion tăng dần theo
thứ tự: Zn2+, Fe2+, Cu2+ tính khử giảm dần theo thứ tự Zn, Fe, Cu Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng
nào không xảy ra?
A Cu + FeCl2 B Fe + CuCl2 C Zn+CuCl2 D Zn + FeCl2
Câu 56 Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 Pb(NO3)2, người ta
dùng kim loại: A Cu, Fe B Pb, Fe C Ag, Pb D Zn, Cu
Câu 57 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban đầu
0,2 g ,khối lượng đồng bám vào sắt là: A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g Câu 58 Cho dung dịch: (a) HCl, b) KNO3, c) HCl+KNO3, d) Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hòa tan dung
dịch: A c) d) B a) b) C a) c) D b) d) Câu 59 Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai :
A 4AgNO3 + 2H2O ⃗dpdd 4Ag + O2+ 4HNO3 C 4NaOH ⃗dpdd 4Na+2H2O
B 2CuSO4 + 2H2O ⃗dpdd 2Cu + O2+2H2SO4 D CuCl2 ⃗dpdd Cu + Cl2
Câu 60 Những nhóm ngịai ngun tố kim loại cịn có ngun tố phi kim?
A IA (trừ hiđro) IIA B IIIA đến VIIIA C IB đến VIIIB D Họ Lantan họ Actini Câu 61 Cấu hình nguyên tử biểu diễn không đúng?
A Na (Z= 11): 1s22s22p63s1 B Al (Z= 13): 1s22s22p63s3
C Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 D Ca (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2
Câu 62 Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện nhiệt Câu 63 Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại không đúng?
A Khả dẫn điện nhiệt: Ag > Cu > Al > Fe B Tỷ khối: Li < Fe < Os
C Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W D Tính cứng Cr< Fe < Cu < Cs Câu 64 Tính chất đặc trưng kim loại tính khử vì:
A Ngun tử kim loại thường có 5,6,7 electron lớp ngịai B Nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ
C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn
Câu 65 Để điều chế sắt từ Fe3O4 người ta dùng phương pháp:
(28)A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 67 Phản ứng không xảy ra? Biết giá trị điện cực chuẩn sau”
+¿Ag
2+¿Ag¿
3+¿Fe¿
2+¿Cu Fe¿
2+¿Fe Cu¿
2+¿Mg Fe¿
Mg¿
A Mg (dư) + Fe3+ Mg2+ + Fe2+ B Fe + 3Ag+ (dư) Fe3+ + 3Ag
C Fe + Fe3+ Fe2+ D Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+
Câu 68 Kim loại không phản ứng với nước điều kiện thường :
A Na B Ba C Ca D Al Câu 69 Kim loại tan dung dịch HCl :
A Sn B.Cu C Ag D Hg
Câu 70 Kim loại đẩy sắt hỏi dung dịch muối Fe (NO3)2 : A Ni B Sn C Zn D Cu
Câu 71 Mô tả không phù hợp với thí nghiệm nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 thời gian:
A Bề mặt kim loại có màu đỏ B Dung dịch bị nhạt màu
C Dung dịch có màu đỏ nâu D Khối lượng kim loại tăng Câu 72 Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 là:
A Bề mặt kim loại có màu trắng B Dung dịch từ vàng nâu chuyển qua xanh C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng kim loại tăng
Câu 73 Phản ứng điện phân nóng chảy bị viết sai sản phẩm?
A Al2O3 ⃗dpnc 2Al+3/2O2 B 2NaOH ⃗dpnc 2Na+O2+ H2
C 2NaCl ⃗dpnc 2Na+Cl2 D.CaCl2 ⃗dpnc Ca + Cl2 Câu 74 Thể tích khí (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl nóng chảy là:
A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit Câu 75 Thể tích khí (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol Al2O3 nóng chảy là:
A 2,24 lit B 1,12 lit C 3,36 lit D 4,48 lit Câu 76 Ứng dụng ứng dụng điện phân ?
A Điều chế số kim loại, phi kim hợp chất B Thông qua phản ứng để sản sinh dòng điện C Tinh chế số kim loại Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au D Mạ Zn, sn, Ni, Ag, Au bảo vệ trang trí kim loại
Câu 77 Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9g muối clorua kim loại hóa trị II, 0,48g kim loại ở catôt Kim loại cho là: A Zn B Mg C Cu D Fe
Câu 78 Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 B 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3
C CuO + H2 Cu + H2O D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Câu 79 Phản ứng điều chết kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện? A C + ZnO Zn + CO B Al2O3 2Al + 3/2O2
C MgCl2 Mg + Cl2 D Zn + 2Ag (CN)-2 Zn (CN)42- + Ag
Câu 80 Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, sẳt bị ăn mịn chậm là:
A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng Câu 81 Phát biểu sau không đúng?
A Ăn mòn kim loại huỷ hoại kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh B Ăn mòn kim loại trình hóa học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí
C Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hóa thành ion
D Ăn mịn kim loại chia làm hai dạng: ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa Câu 82 Phát biểu sau nói ăn mịn hóa học?
(29)D Về chất, ăn mịn hóa học dạng ăn mịn điện hóa Câu 83 Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa gì?
A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện li
C Các điện cực phải khác chất D Cả ba điều kiện
Câu 84 Có dung dịch: (1) H2SO4 loãng; (2) FeSO4; (3) CuSO4; (4) Fe2(SO4)3 Các dung dịch có phản
ứng với sắt kim loại là:
A.(1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4)
Câu 85 Để bảo vệ vỏ tàu trụ cầu thép (hợp kim Fe Cacbon), người ta hàn vào thép (phần ngâm nước) kim loại sau đây: A.Zn B.Ni C.Sn D Cu
Câu 86 Để bảo vệ nồi (Supde) thép khỏi bị ăn mịn, người ta lắp kim loại sau đây vào mặt nồi hơi?
A Zn Ag B Zn Cr C Ag Mg D Pb Pt
Câu 87 Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau đây?
A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp bảo vệ bề mặt C Phương pháp biến đổi hóa học lớp bề mặt D Phương pháp điện hóa Câu 88 Đpnc muối clorua kloại M 6g kloại 3,36lit khí (ở đkc) Muối clorua là:
A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2
Câu 89 Cho Al tiếp xúc với Zn dung dịch HCl, quan sát thấy tượng: A Thanh Al tan, bọt khí H2 từ Zn
B Thanh Zn tan, bọt khí H2 từ Al
C Cả tan bọt khí H2 từ
D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 từ Al
Câu 90: Cho chất rắn Cu, Fe, Ag dd CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3.Số phản ứng xảy cặp chất
một : A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 91. Cho cặp oxi hoá-khử: (1)Cu2+/Cu;(2) Fe2+/Fe;(3) Mg2+/Mg;(4) Sn2+/Sn Thứ tự tính oxi hố
mạnh dần là:
A (1), (2), (3), (4) B (3), (2), (4), (1) C (2), (4), (3), (1) D.(2),(3), (4), (1)
Câu 92 Giữ cho bề mặt kim loại ln sạch, khơng có bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Như áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau đây?
A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Dùng phương pháp phủ
Câu 93 Đơn chất kim lọai có cấu tạo mạng tinh thể:……
A nguyên tử B phân tử C ion D kim lọai
Câu 94 :Phản ứng oxy hoá- khử xảy theo chiều tạo thành :
A Chất kết tủa B Chất khí
C Chất oxy hoá chất khử mạnh D Chất oxy hoá chất khử yếu
Câu 95. Hoà tan 9,75 gam Zn kim loại vào dd HCl có dư thu V lít khí (ở đktc ) Giá trị V là: A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 22,4 lit
Câu 96. Hoà tan m gam Kẽm kim loại vào dd HCl có dư thu 2,24 lít khí (ở đktc ) Giá trị m là: A 7,8gam B 13,0gam C 6,5 gam D 4,6gam
Câu 97. Dãy gồm kim loại dẽ dàng hòa tan dung dịch HNO3 đặc nguội là:
A Mg, Al, Zn, Cu B Mg, Ag, Cu, Fe C Mg, Zn, Cu, Ag D Zn, Al, Ag, Ni
Câu 98. Dãy gồm phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm là: A.Ni, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Ba, Fe, K
Câu 99. Để bảo vệ võ tàu biển làm thép người ta gắn vào võ tàu ( phần ngâm nước)
kim loại A Sn B Zn C Cu D Pb
Câu 100 Ngâm Zn có khối lượng 50g vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng kết thúc thấy
khối lượng Zn 49,82g Khối lượng kẽm phản ứng là:
A 5,85g B 11,7g C 17,55g D 11,5g
Câu 101. Hịa tan hồn tồn 1,35g kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng thu đước1,68 lít H2 (đktc)
Kim loại M là: A Cu B Fe C Al D Mg
(30)A Mg B Ca C Fe D Ba
Câu 103. Để khử hoàn toàn 23,2g oxit kim loại, cần dùng 8,96lit H2(đkc) Kim loại là:
A Mg B Cu C Fe D Cr
Câu 104: Tính chất hố học chung kim loại tính chất sau đây?
A Dễ bị oxi hoá B Dễ nhận electron C Dễ nhường proton D Dễ bị khử CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM- KIM LOẠI KIỀM THỔ- NHÔM
A KIẾN THỨC KẾ THỪA
- Viết cấu hình electron từ xác định vị trí kim loại bảng tuần hồn - Tính chất hóa học chung kim loại
- Bài toán C%, CM, m, %m, %n, M, V
B KIẾN THỨC CƠ BẢN TRỌNG TÂM:
I KIM LOẠI KIỀM 1 Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình e ngtử:
- Kloại kiềm thuộc nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs Đứng đầu chu kì (trừ chu kì 1) - Cấu hình e ngồi tổng qt: ns1 Có 1e lớp ngồi cùng, số oxihóa +1 hợp chất.
2 Tính chất vật lí: Màu trắng bạc, mềm, mềm Cs Kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối. 3 Tính chất hóa học: Kim loại kiềm có khử mạnh (dễ bị oxihóa)( nhường 1e ) M M++ e
- Tác dụng với phi kim: Kim loại kiềm khử phi kim thành ion âm 2M + Cl2 2MCl VD: 2Na + Cl2 2NaCl
VD: Đốt cháy hồn tồn 4,6g Na bình đựng khí clo thu a(g) muối a có giá trị là: VD: Đốt cháy hoàn toàn m(g) Na cần dùng 3,36 (l) khí clo ( đktc) m có giá trị là:
Đặc biệt Na + O2 (khô) Na2O2 (natri peoxit)
- Tác dụng với axít: Với axít HCl, H2SO4 loãng
M + 2HCl 2MCl + H2
VD: Hịa tan hồn tồn 7,8g kim loại kiềm A bình đựng dd HCl có dư thu 2,24 lít khí hiđro( đktc) A là:
- Tác dụng với nước: (tan nước) 2M + 2H2O 2MOH + H2
VD: Hịa tan hồn tồn 4,6g Na bình đựng nước có dư thu V lít khí hiđro( đktc) Vcó giá trị là:
VD: Hịa tan hồn tồn 11,5g kim loại kiềm A bình đựng nước có dư thu 5,6 lít khí hiđro( đktc) A là:
- Tác dụng với dung dịch muối:VD: Na +d2 CuSO
4 tượng sủi bọt khí kết tủa màu xanh
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 sủi bọt
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓xanh
4 Ứng dụng kim loại kiềm
- Hợp kim Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò pư hạt nhân - Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện
- Kim loại kiềm chế tạo chất chống nổ cho xăng 5 Điều chế kim loại kiềm
* Nguyên tắc : Khử ion kim loại kiềm hợp chất M+ + 1e M
* Phương pháp : đpnc muối halogenua hiđroxit
MCl ⃗đpnc 2M + Cl2; 4MOH ⃗đpnc 4M + O2 + 2H2O
Kim loại kiềm thu cực âm( catot); Cl2, O2 thu cực dương(anot)
II Natrihidroxit: NaOH 1 Tính chất:
- NaOH chất rắn không màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều nước
- NaOH bazơ mạnh, phân li hoàn toàn thành ion tan nước NaOH Na+ + OH
Tác dụng với dung dịch axit, oxit axit, muối VD1: - NaOH + HCl
(31)Nếu nNaOH
nCO2 ≤1 ta có muối NaHCO3 pthh NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) Nếu nnNaOH
CO2
≥2 Ta có muối Na2CO3 pthh 2NaOH + CO2 → Na2CO3 +H2O (2)
Nếu 1<nNaOH nCO2
<2 Ta có muối NaHCO3 Na2CO3. pthh (1) (2) Áp dụng: - Cho 0,2mol NaOH tác dụng với 0,1mol CO2 ta thu muối ?
- Cho 0,2mol NaOH tác dụng với 0,15mol CO2 ta thu muối ?
- Cho 0,2mol NaOH tác dụng với 0,3mol CO2 ta thu muối ?
VD3: 2NaOH + CuSO4 ↑ Cu(OH)2 +Na2SO4
2OH- + Cu2+ → Cu(OH)
2 Ứng dụng điều chế:
a) ứng dụng: có nhiều ứng dụng quan trọng cơng nghiệp: sx nhơm , xà phịng b) Điều chế: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
sơ đồ: d2 NaCl
(NaCl, H2O)
Catot(+) anot(-) Na+, H
2O Cl-, H2O
2H2O + 2e H2 + 2OH- 2Cl- Cl2 + 2e
Ptđp: 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2
III.Natrihidro cacbonat natricacbonat: 1 Muối natrihidrocacbonat: NaHCO3
- chất rắn màu trắng tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao 2NaHCO3 ⃗t0 Na2CO3 + CO2 + H2O
- Là muối axit yếu, không bền, tác dụng với axit mạnh VD: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (1)
- Là muối axit nên pư với dung dịch bazơ VD: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2)
=> Phản ứng (1) (2) chứng minh NaHCO3 lưỡng tính
2 Natricacbonat: Na2CO3 (Xơ đa)
- Là chất rắn màu trắng dễ tan nước, không phân huỷ nhiệt độ cao - Là muối axit yếu nên pư với axit mạnh
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 +H2O
- dd Na2CO3 có mơi trường kiềm ( pH>7 )
IV KIM LOẠI KIỀM THỔ: 1 Vị trí cấu tạo:
- Thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba
- là nguyên tố s có cấu hình e ngồi tổng qt ns2 Xu hướng nhường 2e tạo ion M2+.
Vd Mg Mg 2+ + 2e
[Ne]3s2 [Ne]
2 Tính chất vật lí:
- Tonc tos tương đối thấp
- Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng cao KLK mềm nhôm kim loại nhẹ - Kiểu mạng tinh thể: khơng giống
3 Tính chất hố học: KLK thổ có tính khử mạnh, yếu KLK Tính khử tăng dần từ Be → Ba. - Tác dụng với phi kim:
VD: 2Mg + O2 → 2MgO TQ: 2M + O2 → 2MO
VD: Ca + Cl2 → CaCl2 TQ: M + Cl2 → MCl2
- Tác dụng với axit:
VD: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 TQ: M + 2HCl → MCl2 + H2 Đpdd
(32)Áp dụng: 1) Hịa tan hồn tồn 6g Ca bình đựng dung dịch HCl có dư thu V lít khí hiđro( đktc) Vcó giá trị là:
VD: Hịa tan hồn tồn 1,2g kim loại kiềm thổ A bình đựng dung dịch HCl có dư thu 1,12 lít khí hiđro( đktc) A là:
- Tác dụng với nước:
+ Be không pư ( Be không tan nước)
+ Mg: pứ chậm nhiệt độ thường Mg + H2O MgO + H2 ( Mg không tan nước)
+ Ca, Sr, Ba pư nhiệt độ thường (Ca, Sr, Ba tan nước) VD: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
4 Ứng dụng điều chế:
- Kim loại Be tạo hợp kim bền, có tính đàn hồi cao Mg tạo hợp kim nhẹ ,bền - Đpnc muối halogenua
Vd: MgCl2 ⃗đpnc Mg + Cl2 TQ: MX2 ⃗đpnc M + X2
Kim loại kiềm thổ thu cực âm( catot); halogen thu cực dương(anot) V HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ: 1 Canxi oxit: CaO( cịn gọi vơi sống)
- Là chất rắn màu trắng, tan nước
- Là oxit bazơ: H2O + CaO Ca(OH)2 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
CO2 + CaO CaCO3
- Điều chế từ đá vôi (CaCO3 ) CaCO3 9000C CaO + CO2
2 Canxi hidroxit: ( cịn gọi vơi tơi): - Là chất rắn màu trắng, tan nước
- Dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) bazơ mạnh Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH Dung dịch Ca(OH)
2 có tính chất dung dịch kiềm
VD: Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(OH)2 + CuSO4 →
3 Canxicacbonat: ( gọi đá vôi):
- Là chất rắn màu trắng không tan nước
- Là muối axit yếu nên pư với axit mạnh
VD: CaCO3 + HCl → CaCO3 + CH3COOH →
(1)
- Phản ứng với CO2 H2O: CaCO3 + CO2 H2O Ca(HCO3)2
(2)
Phản ứng (1) giải thích xâm thực đá vơi tạo thạch nhũ hang động Phản ứng (2) giải thích tạo cặn ấm đun nước
4 Canxi sunfat: CaSO4
- chất rắn, màu trắng , tan nước - tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có loại: CaSO4.2H2O: thạch cao sống
CaSO4 H2O( CaSO4.0,5H2O): thạch cao nung
CaSO4 : thạch cao khan
5 Nước cứng:
- Khái niệm: + Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi nước cứng
VD: Nước sông, suối, ao, hồ, giếng,…
+ Nước có chứa khơng chứa ion gọi nước mềm VD; Nước mưa, nước cất
- Phân loại nước cứng:
+ Nước cứng tạm thời: nước cứng có chứa anion HCO3-
Vd: Nước có chứa muối Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2
+ Nước cứng vĩnh cữu: nước cứng có chứa ion Cl-, SO
42-
Vd: Nước có chứa muối CaCl2, CaSO4,
(33)* Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng cách chuyển ion tự vào hợp
chất không tan thay chúng cation khác có phương pháp:
+ Phương pháp kết tủa: a) Đối với nước cứng tạm thời:
- Đun sôi trước dùng: M(HCO
3)2 ⃗t0 MCO3 + CO2 + H2O lọc bỏ kết tủa nước mềm - Dùng nước vôi vừa đủ: M(HCO
3)2 + Ca(OH)2 MCO3 + CaCO3 + 2H2O
b) Đối với nước cứng vĩnh cữu toàn phần: dùng dung dịch Na2CO3, Na3PO4 để làm mềm nước
M2+ + CO
32- → MCO3 ↓ M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 ↓
+ Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng qua chất trao đổi ion( ionit), chất hấp thụ Ca2+, Mg2+,
giải phóng Na+, H+ nước mềm
VI NHÔM 1 Vị trí cấu tạo: Nhơm thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA - Cấu hình electron Al : 1s22s22p63s23p1
- Là nguyên tố p, có e hoá trị Xu hướng nhường e tạo ion Al3+
Al → Al3+ + 3e
[Ne]3s23p1 [Ne]
- Trong hợp chất nhôm có số oxi hố +3 vd: Al2O3, AlCl3
2 Tính chất vật lí nhơm: Màu trắng bạc, mềm, nhẹ
3 Tính chất hố học: Al kim loại có tính khử mạnh (yếu KLK, KLK thổ) a) Tác dụng với phi kim: tác dụng trực tiếp mãnh liệt với nhiều phi kim. Vd: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ; Al + 3Cl2 → 2AlCl3
b) Tác dụng với axit:
- Với dung dịch axit HCl, H2SO4loãng:
Vd: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2; 2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Pt ion: 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H
- Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc:
+ Al không pư với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội
+ Với axit HNO3 đặc nóng, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng: Al khử N +5
và +S6 xuống mức oxi hoá thấp Al + 6HNO3 đ ⃗t0 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
c) Tác dụng với H2O: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + H2 ( Nhôm khơng tan nước) Vì
phản ứng dừng lại nhanh có lớp Al(OH)3 khơng tan H2O bảo vệ lớp nhôm bên
d) Tác dụng với oxit kim loại: (phản ứng nhiệt nhôm)
Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại hoạt dộng oxit ( FeO, CuO, .) thành kim loại tự VD: Fe2O3 + 2Al ⃗t0 Al2O3 + 2Fe
e) Tác dụng với bazơ: nhôm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2
VD: 2Al +2NaOH +6H2O→2Na[Al(OH)4] +3H2 ( Nhôm tan dung dịch kiềm)
natri aluminat
Chú ý : Al + HCl H2SO4 loãng ddNaOH Al
2 H2
VD1: Hòa tan 5,4g Al ddHCl dư thu V( lit) Hiđro đktc V có giá trị là: VD2: Hịa tan m(g) Al ddHCl dư thu 3,36( lit) Hiđro đktc m có giá trị là: 4. Sản xuất : ptđp: Al2O3 ⃗đpnc 2Al + 3/2 O2
VII Hợp chất nhôm: 1 Nhôm oxit: Al2O3
- Là chất rắn màu trắng, không tan nước
- Trong vỏ đất, Al
2O3 tồn dạng sau:
+ Tinh thể Al2O3 khan đá quý cứng: corindon suốt, không màu
+ Đá rubi (hồng ngọc): màu đỏ
+ Đá saphia: màu xanh.(Có lẫn TiO2 Fe3O4)
+ Emeri ( dạng khan) độ cứng cao làm đá mài * Tính chất hoá học:
- Al2O3 hợp chất bền: Al2O3 hợp chất ion, dạng tinh thể bền mặt hố học
- Al2O3 chất lưỡng tính:
to
(34)+ Tác dụng với axit mạnh: HCl, HNO3,…
VD: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
+ Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH VD: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Nhôm hidroxit: Al(OH)3.
a) Kém bền với nhiệt: 2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + H2O
b) Là hợp chất lưỡng tính
- Tác dụng với axit mạnh: HCl, HNO3,…
VD: HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
- Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh : VD: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Nhôm sunfat: Al2(SO4)3
- Quan trọng phèn chua: Cơng thức hố học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O
- Phèn chua dùng công nghiệp thuộc da, CN giấy, chất cầm màu, làm nước - dd Al2(SO4)3 có pH< 7, mơi trường axit
C CÂU H I V N D NGỎ Ậ Ụ
KIM LOẠI KIỀM
Câu Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm yếu tố sau đây? A Khối lượng riêng nhỏ
B Thể tích nguyên tử lớn khối lượng nguyên tử nhỏ
C Điện tích ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại bền D Tính khử mạnh kim loại khác
Câu Để bảo quản kim loại kiềm cần phải làm gì?
A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có nắp đậy kín C Ngâm chúng rượu nguyên chất D Ngâm chúng dầu hoả
Câu Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lit khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân là:
A LiCl B NaCl C KCl D RbCl
Câu Có dung dịch NaCl nước Quá trình sau biểu diễn điều chế kim loại Na từ dung dịch trên?
A Điện phân dung dịch B Dùng kim loại K đẩy Na khỏi dung dịch C Nung nóng dung dịch để NaCl phan huỷ D Cô cạn dd điện phân NaCl nóng chảy Câu Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat khơng thấy kết tủa?
A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C AgNO3 D Ba(NO3)2
Câu Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na :
A 4Na + O2 2Na2O B 2Na+2H2O 2NaOH+H2
C 4NaOH 4Na+O2 + 2H2O D 2Na+H2SO4Na2SO4+H2
Câu Quá trình sau đây, ion Na+ khơng bị khử?
A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân NaBr nóng chảy
Câu Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử?
A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy
C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dụng HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dd AgNO3
Câu Phương trình 2Cl- + 2H
2O ❑⃗ 2OH- + H2 + Cl2 xảy nào?
A.Cho NaCl vào nước
B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ) C Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn xốp (điện cực trơ) D A, B, C
Câu 10 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy trình gì? A Sự khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+
C Sự khử phân nước D Sự oxi hoá phân tử nước
Câu 11 Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương ?
(35)Câu 12 Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30gam hỗn hợp muối clorua Số gam hiđroxit hỗn hợp bao nhiêu?
A 2,4gam 3,68gam B 1,6gam 4,48gam C 3,2gam 2,88gam D 0,8gam 5,28 gam Câu 13 Hồ tan 4,6 gam Na kim loại vào nước có dư thu V lít khí (ở đktc ) Giá trị V là:
A 2,24 lit B 1,12 lit C 4,48 lit D 22,4 lit Câu 14 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi lại 69 gam
chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu
A 63% 37% B 84% 16% C 42% 58% D 21% 79%
Câu 15 Cách sau không điều chế NaOH: A Cho Na tác dụng với nước
B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3
C Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ) Câu 16 Những đặc điểm sau chung cho kim loại kiềm?
A Bán kinh nguyên tử B Số lớp electron
C Số electron nguyên tử D Điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 17 Những đặc điểm sau chung cho kim loại kiềm?
A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất B Số lớp electron
C số electron nguyên tử D Cấu tạo đơn chất kim loại
Câu 18 Kim loại mềm là: A Cs B Ba C Na D Li
Câu 19: Kim loại M có hóa trị I Cho 5,85g kim loại tác dụng hết với nước sinh 1,68 lít H2 (đktc) M
có nguyên tử khối là: A 85,5 B 39 C 23 D
Câu 20 M kim loại phân nhóm nhóm I ; X clo brom.Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm I là: A MX B MOH C MX MOH D MCl
Câu 21 Cho từ từ mol khí CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH vừa hết khí CO2
trong dung dịch có chất nào?
A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 NaOH dư D B, C
Câu 22 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,05mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích
khí CO2 (đktc) thu lit?
A 0,000 lit B 1,120 lit C 0,560 lit D 1,344lit Câu 23 Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dugn dịch kiềm?
A Na, K, Mg, Ca B, Be, Mg, Ca, Ba C Ba,Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 24 Tính chất hố học chung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm gì?
A Tính khử mạnh B Tính khử yếu C Tính oxi hố yếu D Tính oxi hố mạnh
Câu 25 Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6?( Biết Na(Z=11); Mg(Z=12);Al(Z=13); K(Z= 19;
Ca(Z=20))
A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+
Câu 26: Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 ?
A Cả dễ bị nhiệt phân C Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2
B Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm
Câu 27: Điện phân dung dịch muối điều chế kim loại tương ứng?
A NaCl B AgNO3 C CaCl2 D MgCl2
Câu 28 Phương trình điện phân sau sai?
A 2ACln ⃗đpnc 2A + nCl2 B 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH (có vách ngăn) C 4MOH ⃗đpnc 4M + 2H2O D 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 Câu 29 Muốn điều chế Na, người ta dùng phản ứng phản ứng sau?
A CO + Na2O ⃗t0cao 2Na+CO2 B 4NaOH ⃗đpnc 4Na + 2H2O + O2
C 2NaCl ⃗đpnc 2Na+Cl2 D B C đúng Câu 30 Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4?
(36)C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Câu 31 Phát biểu không đúng?
A Kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs Fr B Kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hồn
C Các kim loại kiềm cấu hình electron hố trị lồ ns1
D Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hố +1
Câu 32: Điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp sau đây?
A Nhiệt luyện.B Điện phân nóng chảy C Thủy luyện D Điện phân dung dịch Câu 33: Hòa tan 4,7g K2O vào 195,3g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là:
A 8,2% B 2,8% C 6,2% D 2,6% Câu 34 Nếu M ngun tố nhóm IA hiđoxit có cơng thức :
A MOH B M(OH)2 C M(OH)3 D M2O
Câu 35 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lit khí H2(đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hồ hết phần ba thể tích dung dịch A :
A 100ml B 200ml C 300ml D 600ml
Câu 36 Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần 100ml dung dịch H2SO41M.Giá trị m là: A 2,3gam B 4,6gam C 6,9 gam D.9,2gam
Câu 37 Ứng dụng mô tả ứng dụng kim loại kiềm? A Mạ bảo vệ kim loại B Tạo hợp kim dùng thiết bị báo cháy
C Chế tạo tế bào quang điện D Điều chế số kim loại khác phương pháp nhiệt luyện Câu 38 Dung dịch không làm đổi màu quỳ?
A NaOH B NaCl C Na2CO3 D NH4Cl
Câu 39: Cách sau điều chế Na kim loại:
A Điện phân dung dịch NaCl C Điện phân NaOH nóng chảy B Cho khí H2 qua Na2O nung nóng D A, B, C sai
Câu 40 Những ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp theo trình tự tăng dần đại lượng nào?
A Nguyên tử khối B Bán kính nguyên tử C Điện tích hạt nhân nguyên tử D Số oxi hoá
Câu 41 Nguyên tố sau có trạng thái hợp chất tự nhiên?
A Au B Na C Ne D Ag
Câu 42 Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có cơng thức :
A MO2 B M2O3 C MO D M2O
Câu 43 Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu có giá trị
pH là: A Không xác định B > C < D = Câu 44 Ion Na+ thể tính oxi hóa phản ứng nào:
A 2NaCl ⃗dpnc 2Na + Cl2 B NaCl + AgNO3 ❑⃗ NaNO3 + AgCl C NaNO3 ⃗t0 2NaNO2 + O2 D Na2O + H2O ❑⃗ 2NaOH
Câu 45 Tác dụng sau không thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử ?
A Na + HCl B Na + H2O C Na + O2 D Na2O + H2O
Câu 46 Phản ứng sau không tạo hai muối?
A CO2 + NaOH dư B NO2 + NaOH dư C Fe3O4 + HCl dư D Ca(HCO3)2 + NaOH dư
Câu 47 NaOH làm khơ chất khí số khí sau?
A NH3 B CO2 C SO2 D H2S
Câu 48: Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể:
A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối (Na, K) lập phương tâm diện (Rb, Cs) C Lập phương tâm khối D Lục phương
Câu 49: Cho 3,9g K tác dụng với 101,8 g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 6,3% B 3,6% C 3,5% D 5,3% Câu 50: Nước Javel có chứa muối sau ?
A NaCl B NaCl + NaClO C NaClO D NaCl + NaClO3
Câu 51 Hoà tan 19,5 gam Kali kim loại vào dd HCl có dư thu V lít khí (ở đktc ) Giá trị V là: A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 5,6 lit
(37)Giá trị m là: A 7,8gam B 3,9gam C 6,9 gam D 4,6gam
KIM LOẠI KIỀM THỔ
Câu Trong câu sau đây, câu không nguyên tử kim loại kiềm thổ? Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì:
A Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lượng ion hoá giảm dần C Khối lượng riêng tăng dần D Thế điện cực chuẩn tăng dần
Câu Các nguyên tố cặp nguyên tố sau có tính chất hố học tương tự nhau?
A Mg S B Mg Ca C Ca Br2 D S Cl2
Câu Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị bằng: A e B 2e C 3e D 4e Câu Trong nhóm kim loại kiềm thổ:
A Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng B Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm C Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng D Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm Câu Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau khơng đúng?
A Số electron hố trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường
C Oxit có tính chất oxit bazơ D Đều điều chế cách điện phân clorua nóng chảy Câu Điều sau không canxi?
A Nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với H2O
B Ion Ca2+ bị khử điện phân Cal
2 nóng chảy
C Ion Ca2+ khơng bị oxi hoá khử Ca (OH)
2 tác dụng với HCl
D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2
Câu Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 (đktc) Kim loại kiềm thổ đó : A Ba B Mg C Ca D Sr
Câu Kim loại kiềm thổ M tác dụng hết với 2,24 lit (đktc) khí Cl2 tạo 9,5 gam muối M là:
A Be=7 B Mg=24 C Ca=40 D Ba=137 Câu Chất làm mềm nước có độ cứng tồn phần ?
A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaOH
Câu 10: Cặp chứa chất có khả làm mềm nước có độ cứng tạm thời?
A Ca(OH)2, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3, Na2CO3 D NaOH, Na3PO4
Câu 11 Nhóm bazơ điều chế phương pháp điện phân?
A NaOH Ba(OH)2 B Zn(OH)2 KOH C Cu(OH)2 Al(OH)3 D.Mg(OH)2 Fe(OH)3
Câu 12 Trong chất sau: H2O; Na2O; CaO; MgO Chất có liên kết cộng hố trị chất ?
A H2O B Na2O C CaO D MgO
Câu 13 Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp 3, lớp có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là:
A 1s22s22p63s2, R kim loại. B 1s22s22p63s23p6, R khí hiếm.
C 1s22s22p43s23p2, R phi kim D 1s22s22p63s2, R phi kim.
Câu 14 X clo brom Nguyên liệu để điều chế kim loại Ca là:
A CaX2 B Ca(OH)2 C CaX2 Ca(OH)2 D CaCl2 Ca(OH)2
Câu 15 Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam
muối ban đầu bao nhiêu?
A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam C 4,0 gam 4,2gam D 1,48gam 6,72 gam
Câu 16 Có chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời là;
A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl
Câu 17 Nước cứng nước có chứa nhiều ion nào?
A Na+ Mg2+ B Ba2+ Ca2+ C Ca2+ Mg2+ D K+ Ba2+
Câu 18 Câu sau nước cứng khơng đúng? A Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+
B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm
C Nước cứng có chứa hai Ion Cl- SO
2-4 hai nước cứng tạm thời
D Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO
-3 SO2-4 Cl- nước cứng toàn phần
(38)Giá trị m là: A 7,2gam B 13,0gam C 6,5 gam D 3,6gam
Câu 20 Một dung dịch chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất sau để
loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu?
A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3
Câu 21 Hoà tan m gam Mg kim loại vào dd HCl có dư thu 2,24 lít khí (ở đktc ) Giá trị m là: A 4,8gam B 13,0gam C 6,5 gam D 2,4gam Câu 22 Giải pháp sau sử dụng để điều chế Mg kim loại?
A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Mg (NO3)2
C Cho Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao
Câu 23 Mô tả khơng phù hợp ngun tố nhóm IIA?
A Cấu hình electron hố trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương
C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Số oxi hoá đặc trưng hợp chất +2
Câu 24 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lượng nào có giá trị tăng dần?
A Bán kính ngun tử B Năng lượng ion hố
C Thế điện cực chuẩn D Độ cứng
Câu 25 Khi so sánh với kim loại kiềm chu kì, nhận xét kim loại kiềm thổ đúng? A Độ cứng lớn B Thế điện cực chuẩn âm
C Khối lượng riêng nhỏ (nhẹ hơn) D Nhiệt độ nóng cháy nhiệt độ sơi thấp Câu 26 Nhận xét sau không đúng?
A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh
B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba
C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì
D Các kim loại kiểm thổ có lượng ion hoá nhỏ điện cực chuẩn lớn Câu 27 Kim loại Be không tác dụng với chất đây?
A O2 B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl
Câu 28 Kim loại Mg không tác dụng với chất nhiệt độ thường?
A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch Cu SO4
Câu 29 Khi cho Ca kim loại vào chất đây, trường hợp khơng có phản ứng Ca với nước? A H2O B Dung dịch HCl vừa đủ
C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch CuSO4 vừa đủ
Câu 30 So sánh (1) thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hỗn hợp gồm mol Be, mol ca (2) thể tích khí
H2 sinh hoà lượng hỗn hợp vào nước
A (1) (2) B (1) gấp đôi (2)
C (1) nửa (2) D (1) phần ba (2)
Câu 31.Hoà tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thu 5,6 lit khí (đktc) Hai kim loại kim loại
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 32 Chất sau sử dụng y học, bó bột xương bị gãy?
A MgSO4.7H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaSO4.2H2O
Câu 33 Phương trình hố học khơng đúng?
A BaSO4 ⃗t0 Ba + SO2 + O2 B 2Mg(NO3)2 ⃗t0 2MgO + 4NO2 + O2
C CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 D Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O
Câu 34 Dãy gồm chất tan tốt nước?
A BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2
C BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 D Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2
Câu 35 Phản ứng sau không xảy ra?
A CaSO4 + Na2CO3 B Ca (OH)2 + MgCl2
C CaCO3 + Na2SO4 D CaSO4 + BaCl2
Câu 36 Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu 6,72 lít H2 (đktc) Hai kim loại là:
(39)Câu 37: Cho 1,4g kim loại M có hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,56 lít H2 (đktc) Kim
loại M là: A Fe B Ni C Mg D Zn
Câu 38 Một cách đơn giản, người ta thường dùng công thức để biểu diễn clorua vôi? A CaCl2 B Ca(ClO)2 C CaClO2 D CaOCl2
Câu 39 Chất sau loại trừ độ cứng toàn phần nước? A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D CO2
Câu 40 Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm nhập thực nước mưa với đá vôi ?
A CaCO3 + H2O + CO2 Ca (HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3 ⃗t CaO + CO2
Câu 41 Những mô tả ứng dụng khơng xác? A CaO làm vật liệu chịu nhiệt, điều chế CaC2, làm chất hút ẩm
B Ca (OH)2 dùng để điều chế NaOH, chế tạo vữa xây nhà, khử chưa đất trồng, chế tạo clorua vôi
C CaCO3 dùng để sản xuất xi măng, vơi sống, vơi tơi, khí cacbonic
D CaSO4 dùng để sản xuất xi măng, phấn viết, bó bột Thạch cao khan dùng để đúc tượng, mẫu trang
trí nội thất
Câu 42 Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống
B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo
C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước
Câu 43 Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng (dùng M2+ thay cho
Ca2+ Mg2+):
1) M2+ + HCO
3- ⃗t0 MCO3 + H2O + CO2 2) M2+ + HCO3- + OH- MCO3
3) M2+ + CO
2-3 MCO3 4) 3M2+ + PO3-4 M3(PO4)2
Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời?
A 1) B 2) C.1) 2) D 1) 2) 3) 4) Câu 44: Một loại H2O có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 nước loại sau đây?
A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng tồn phần D Nước cứng vĩnh cửu NHƠM
Câu Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng? A Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm III
B Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm III
C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2
D Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 3s2
Câu Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH NaAlO2 + 3/2H2
Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hố chất nào?
A Al B H2O C NaOH D NaAlO2
Câu Mô tả không phù hợp với nhôm?
A Ở ô thứ 12, chu kỳ 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s23p1
C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hố đặc trưng +3 Câu Mơ tả tính chất vật lý nhơm chưa xác?
A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ
C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng
D Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, tốt kim loại Ag Cu Câu Nhận xét đúng?
A Nhôm kim loại không tác dụng với nước khử nhôm lớn khử nước B Trong phản ứng nhơm với dung dịch NaOH NaOH đóng vai trị chất oxi hố
C Các vận dụng nhơm khơng bị oxi hố tiếp không tan nước bảo vệ lớp màng Al2O3
D Do có tính khử mạnh nên nhôm phản ứng với axit HCl, HNO3, H2SO4 điều kiện
(40)A 2,70g B 4,05g
C 5,4g D 8,1g
Câu Hoà tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4mol khí, cịn
trong lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3mol khí Tính m
A 11,00 gam B 12,28gam C 13,70gam D 19,50gam
Câu Hoà tan m gam Nhơm kim loại vào dd HCl có dư thu 3,36 lít khí (ở đktc ) Giá trị m là: A 7,2gam B 2,7gam C 4,05 gam D 3,6gam
Câu Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng
với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m
A 0,540gam B 0,810gam C 1,080 gam D 1,755 gam
Câu 10 Nhúng nhôm kim loại vào dung dịch chứa 0,03mol CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn,
lấy Al khỏi dung dịch Nhận xét sau thí nghiệm khơng là: (Cho Al=27; Cu=54) A Thanh Al có màu đỏ B Khối lượng Al tăng 1,38gam C Dung dịch thu không màu D Khối lượng dung dịch tăng 1,38gam Câu 11 Mô tả ứng dụng nhôm chưa xác?
A Làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ B Làm khung cửa, trang trí nội thất mạ đồ trang sức
C Làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, công cụ đun nấu gia đình D, Chế tạo hỗn hợp tecmit, dùng để hàn gắn đường ray
Câu 12 Hiđroxit lưỡng tính: A Al(OH)3 B KOH C Ca(OH)2 D Mg(OH)2
Câu 13 Dung dịch làm quỳ đổi màu xanh?
A K2SO4 B KAl (SO4)2.12H2O C NaAlO2 D AlCl3
Câu 14 Phản ứng cặp chất không tạo sản phẩm khí? A dd Al(NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3
C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH
Câu 15 Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ? A Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH
C Thêm dư HCl vào dd NaAlO2 D Thêm dư CO2 vào dd NaOH
Câu 16 Hỗn hợp A gồm kim loại kiềm M M’ nằm chu kỳ Lấy 3,1g A hòa tan hết vào nước thu 1,12 lít hidro ( đktc) M M’ kim loại nào:
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs
Câu 17 Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HCl thu 0,4 mol H2 Nếu cho nửa
hỗn hợp X tác dụng với NaOH dư thu 0,15 mol H2 Số mol Mg Al hỗn hợp X là:
A 0,25 mol;0,15 mol B 0,1 mol ; 0,2 mol C 0,2 mol ; 0,2 mol D Giá trị khác
Câu 18 Thêm HCl vào dd chứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaAlO2 Khi kết tủa thu 0,08 mol số
mol HCl dùng bao nhiêu?
A 0,08 mol 0,16 mol B 0,16mol C 0,26mol D 0,18 mol 0,26mol Câu 19 Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng
Câu 20 Kim loại điều chế từ quặng hematit kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng
Câu 21 Kim loại điều chế từ quặng Manhetit kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng
Câu 22 Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng
Câu 23 Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy là:
A Kẽm B Sắt C Natri
D Đồng
Câu 24 Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg 0,2 mol Al tác dụng với dung dịch CuCl2 dư lấy chất rắn thu
được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Hỏi số mol khí NO2 thoát là:
A.0,8 mol B 0,3 mol C 0,6 mol D 0,2 mol
Câu 25 Cần gam bột nhơm để điều chế 78 gam crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt
(41)Câu 27 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lit khí (đktc)
Khối lượng chất hỗn hợp đầu gam?
A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3
C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3
Câu 28 Hoà tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg dịch HCl dư thu 8,96 lit khí (đktc) Nếu cho cùng lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH thu 6,72 lit khí (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại hợp kim bao nhiêu?
A 40,0% 60, 0% B 69,2% 30,8% C 62,9% 37,1% D 60,2% 32,8%
Câu 29 Xử lí gam hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lit khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần & khối lượng Al hợp kim là: A
75% B 80% C.90% D.60%
Câu 30 Hoà tan 2,7 gam Nhơm kim loại vào dd NaOH có dư thu V lít khí (ở đktc ) Giá trị V là: A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 5,6 lit
Câu 31 Có ba chất Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử chất sau đây?
A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4
Câu 32: Hợp chất hợp chất lưỡng tính?
A NaHCO3 B Al2O3 C.Al(OH)3 D.CaO
Câu 33: Muối dễ bị phân tích đun nóng dung dịch nó?
A Na2CO3 B Ca(HCO3)2 C Al(NO3)3 D AgNO3
Câu 34: Muối tạo kết tủa trắng dung dịch NaOH dư?
A MgCl2 B AlCl3 C ZnCl2 D FeCl3
Câu 35: Kim loại Ca điều chế từ phản ứng đây:
A Điện phân dung dịch CaCl2 C Điện phân CaCl2 nóng chảy
B Cho K tác dụng với dung dịch Ca(NO3)2 D A, B, C
Câu 36: Khống chất sau khơng chứa canxi cacbonat?
A.Thạch cao B Đá vôi C Đá phấn D Đá hoa Câu 37: Trong cặp chất sau,cặp chất tồn dung dịch ?
A Al(NO3)3 Na2CO3 B HNO3 Ca(HCO3)2 C NaAlO2 NaOH D NaCl AgNO3
Câu 38: Cho chất rắn: Al, Al2O3, Na2O, Mg, Ca , MgO Dãy chất tan hết dd NaOH dư là:
A Al2O3, Mg, Ca , MgO B Al, Al2O3, Na2O, Ca
C Al, Al2O3, Ca , MgO D Al, Al2O3, Na2O, Ca , Mg
Câu 39: Chỉ dùng thuốc thử số chất phân biệt dung dịch: NaAlO2 ,Al(CH3COO)3, Na2CO3 ?
A Khí CO2 B Dung dịch HCl loãng C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH
Câu 40: Dùng hai thuốc thử phân biệt kim loại Al, Fe, Cu?
A H2O dung dịch HCl C Dung dịch NaOH dung dịch HCl
B Dung dịch NaOH dung dịch FeCl2 D Dung dịch HCl dung dịch FeCl3
Câu 41 :Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dung dịch Al2(SO4)3 dư, tượng xảy
thế nào?
A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch
B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại
C Na tan, có bọt khí có kết tủa dạng keo màu trắng,sau kết tủa khơng tan D Na tan, có bọt khí ra, lúc đầu có kết tủa dạng keo màu trắng,sau kết tủa tan dần Câu 42: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa:
A NaCl B NaCl + AlCl3 + NaAlO2 C NaCl + NaAlO2 D NaAlO2
Câu 43: Cho lọ nhãn đựng riêng rẽ dung dịch: Al2(SO4)3 , NaNO3 , Na2CO3 , NH4NO3 Nếu
dùng thuốc thử để phân biệt chúng dùng chất chất sau:
A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3
Câu 44: Trường hợp tạo thành Al(OH)3 ?
A.Cho dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 B Cho Al2O3 vào nước
C Cho Al4C3 vào nước D Cho dung dịch Na2CO3 vào dd AlCl3
Câu 45: Ngâm lượng nhỏ hỗn hợp bột Al Cu lượng thừa dung dịch chất sau< trường hợp hỗn hợp bị hòa tan hết ( sau thời gian dài):
A HCl B NaOH C FeCl2 D FeCl3
(42)A NaHCO3 B Na2CO3 C Al2(SO4)3 D Ca(HCO3)2
Câu 47: Phương trình phản ứng hóa học đúng:
A 2Al2O3 + 3C ⃗t0 4Al + 3CO2 B 2MgO + 3CO ⃗t0 2Mg + 3CO2
C Al2O3 + 3CO ⃗t0 2Al + 3CO2 D 2Al + 6H2O ⃗t0 2Al(OH)3 + 3H2
Câu 48: Các kim loại sau tan hết ngâm axit H2SO4 đặc nguội ?
A Al, Fe B Fe, Cu C Al, Cu D Cu, Ag Câu 49: Để hịa tan hồn tồn kim loại Al, Fe, Mg, Pb, Ag dùng axit nào?
A HCl B H2SO4 C HNO3 loãng D HNO3 đặc , nguội
Câu 50: Cặp gồm chất mà dung dịch chất làm quỳ tím hóa xanh:
A Ca(NO3)2 , Na2CO3 B NaHCO3 , NaAlO2 C Al2(SO4)3 , NaAlO2 D AlCl3 , Na2CO3
Câu 51 Phèn chua có cơng thức nào?
A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O
C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 52: Phương pháp thường dùng đề điều chế Al(OH)3 ?
A Cho bột nhôm vào nước
B Điện phân dung dịch muối nhôm clorua
C Cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch ammoniac D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2
Câu 53: Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 , dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 dung dịch HCl
vào dung dịch NaAlO2 dư thu sản phẩm nhau, là:
A NaCl B NH4Cl C Al(OH)3 D Al2O3
Câu 54: Phản ứng phản ứng nhiệt nhôm? A 4Al + 3O2 ⃗t0 Al2O3
B Al + HNO3 ( đặc ,nóng) ❑⃗ Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O
C 2Al + Cr2O3 ⃗t0 Al2O3 + 2Cr
D 2Al2O3 + 3C ⃗t0 Al4C3 + 3CO2
Câu 55: Có thể dùng bình nhơm đề đựng:
A Dung dịch xôđa B Dung dịch nước vôi
C Dung dịch giấm D Dung dịch HNO3 đặc ( làm lạnh)
Câu 56: Oxit lưỡng tính: A Al2O3 B Fe2O3 C CaO D CuO
Câu 57: Hợp chất khơng có tính chất lưỡng tính là:
A Al2O3 B NaCl C NaHCO3 D Al(OH)3
Câu 58: Al không tác dụng với:
A dd NaOH B Cl2 C dd HCl D dd H2SO4 đặc, nguội
Câu 59: Cho tan hoàn toàn 10g hỗn hợp gồm Al Al2O3 dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít H2
(đktc) Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp là:
A 54% B 48% C 52% D 46%
Câu 60: Dung dịch Al2(SO4)4 có pH là: A < B > C D =
Câu 61: Điện phân nóng chảy 34,0g oxit kim loại thu 10,8g kim loại catot 6,72 lit khí (đktc) ở anot Cơng thức oxit là:
A Fe2O3 B CaO C Al2O3 D Na2O
Câu 62: Các chất NaHCO3, Al2O3, Al(OH)3 là:
A Chất lưỡng tính B Bazơ C Axit D Chất trung tính Câu 63: Sự biến đổi tính chất khử nguyên tố dãy Al - Fe - Ca - Ba là:
A không thay đổi B vừa giảm vừa tăng C tăng D giảm CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC
A KIẾN THỨC KẾ THỪA
(43)-Viết PTHH minh họa cho tính khử kim loại B KIẾN THỨC CƠ BẢN TRỌNG TÂM:
I Sắt (Fe):
1 Vị trí cấu tạo Fe.
- Fe có số hiệu ngun tử 26, Chu kì 4, Nhóm VIIIB
- Cấu hình e: [Ar] 3d64s2 hay 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe nguyên tố d, nhường e e phân lớp
4s phân lớp 3d để tạo ion Fe2+, Fe3+.
- Trong hợp chất, sắt có số oxi hố +2, +3 Vd: FeO, Fe2O3
2 Tính chất vật lí.
Là kim loại màu trắng xám, dễ rèn Sắt có tính nhiễm từ nên dùng làm lõi động điện 3 Tính chất hoá học.
- Sắt kim loại có tính khử trung bình Fe bị oxi hoá thành Fe+2 hoặc Fe+3tuỳ thuộc vào chất oxi
hoá tác dụng với Fe a Tác dụng với phi kim
- Tác dụng với O2 : Sắt cháy sáng khơng khí:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
- Fe tác dụng với phi kim khác
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + S = FeS b.Tác dụng với axit.
* Với axit HCl, H2SO4 loãng: Fe0 chuyển lên Fe+2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
* Với HNO3,H2SO4 đặc:
- HNO3 H2SO4 đặc nguội làm cho Fe bị thụ động(không tan)
- HNO3 lỗng oxi hố Fe0 lên Fe+3
- HNO3 H2SO4 đặc nóng oxi hố Fe0 lên Fe+3
VD: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4 đ, nóng = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
c Tác dụng với muối: VD: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
d Tác dụng với nước
Fe nhiệt độ thường không tác dụng với nước phản ứng với nước nhiệt độ cao 3Fe+ 4H2O to < 5700C Fe3O4 + 4H2
2Fe + 3H2O to >5700C Fe2O3 +3H2
4.Trạng thái tự nhiên – phương pháp điều chế ứng dụng. a.Trạng thái tự nhiên.
- Là kim loại phổ biến sau Al Tồn chủ yếu dạng hợp chất
- Những thiên thạch từ khoảng không gian vũ trụ rơi đất chủ yếu Fe dạng tự - Những quặng quan trọng Fe là:
+ Manhetit Fe3O4 (Oxit sắt từ)
+ Hematit đỏ Fe2O3
+ Hematit nâu Fe2O3.nH2O
+ Xiderit FeCO3
+ Khoáng vật pirit FeS2
b.Điều chế
- Điều chế Fe tinh khiết: 3H2 + Fe2O3 ⃗t0 2Fe + 3H2O
2Al + Fe2O3 ⃗t0 Al2O3 + 3Fe
Sắt kĩ thuật điều chế cách khử sắt oxit nhiệt độ cao
II Hợp chất sắt (II): gồm muối, hidroxit, oxit Fe2+ Vd: FeO, Fe(OH)
2, FeCl2
1 Tính chất hố học chung hợp chất sắt (II):
- Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) Trong pư hố học ion Fe2+ có khả cho electron: Fe2+ Fe3+ + 1e
(44)Ví dụ 1: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe (OH)3
khử oxh
Ví dụ 2: FeCl2 + Cl2 FeCl3
Oxit hidroxit sắt(II) có tính bazơ: Ví dụ 1: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
Ví dụ 2: FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
2 Điều chế số hợp chất sắt (II):
a) Fe(OH)2 : Dùng phản ứng trao đổi ion dd muối sắt (II) với dung dịch bazơ
Ví dụ: FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl
Fe2+ + OH- Fe(OH)
b) FeO :
- Phân huỷ Fe(OH)2 nhiệt độ cao mơi trường khơng có khơng khí
Fe(OH)2 FeO + H2O
- Hoặc khử oxit sắt nhiệt độ cao Fe2O3 + CO > FeO + CO2
c) Muối sắt (II): Cho Fe FeO, Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng
III Hợp chất sắt (III):
1 Tính chất hố học hợp chất sắt (III): Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố: tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự
Trong pư hoá học : Fe3+ + 1e Fe2+
Fe3+ + 3e Fe
tính chất chung hợp chất sắt (III) tính oxi hố
Ví dụ 1: Nung hỗn hợp gồm Al Fe2O3 nhiệt độ cao: Fe2O3 + 2Al ⃗t0 Al2O3 + Fe
Oxihóa khử
Ví dụ 2: Ngâm đinh sắt dung dịch muối sắt (III) clorua FeCl3 + Fe → 3FeCl2
Ví dụ 3: cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
Điều chế số hợp chất sắt (III): a Fe(OH)3: Chất rắn, màu nâu đỏ
- Điều chế: pư trao đổi ion dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm Ví dụ :Fe(NO3)3 + 3NaOH→ Fe(OH)3 + 3NaNO3
Pt ion: Fe3+ + OH- → Fe(OH)
b Sắt (III) oxit: Fe2O3 Phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt độ cao Fe(OH)3 t⃗0 Fe2O3 + 3H2O
c Muối sắt (III): Điều chế pư Fe2O3, Fe(OH)3 với dung dịch axit
Ví dụ: Fe(OH)3 + 3HCl→ FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+ 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2O
IV GANG:
1 Khái niệm: Gang hợp kim sắt – cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon biến động giới hạn 2% - 5%
2 Phân loại: Có loại gang: gang trắng gang xám.
Gang trắng chứa C chủ yếu dạng xementit, cứng, giòn, dùng để luyện thép Gang xám chứa C dạng than chì, cứng giịn hơn, dùng để đúc vật dụng 3 Sản xuất gang:
- Nguyên liệu để luyện gang quặng sắt, than cốc chất chảy CaCO3
- Nguyên tắc luyện gang dùng chất khử CO để khử oxit sắt thành sắt
- Các phản ứng khử sắt xảy trình luyện quặng thành gang( lò cao): + Giai đoạn tạo chất khử
+ Giai đoạn khử oxit Fe thành Fe + Giai đoạn tạo xỉ
V THÉP:
1 Khái niệm: Thép hợp kim sắt với cacbon lượng nguyên tố Si, Mn Hàm lượng cacbon thép chiếm 0,01 – 2%
(45)2 Phân loại: Có loại thép: dựa hàm lượng nguyên tố có loại thép - Thép thường hay thép cacbon chứa cacbon, silic, mangan S,P
- Thép đặc biệt thép có chứa thêm nguyên tố khác Si, Mn, Ni, W, Vd … 3 Sản xuất thép:
- Nguyên tắc để sản xuất thép loại bớt tạp chất có gang - Nguyên liệu để sản xuất thép là:
Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu Chất chảy CaO
Chất oxihoá oxi ngun chất khơng khí giàu oxi Nhiên liệu dầu mazút, khí đốt dùng lượng điện
- Các phương pháp:
+ Phương pháp lò thổi oxi(PP Bet-xơ-me), thời gian luyện thép ngắn, chủ yếu dùng để luyện thép thường + Phương pháp Mac-tanh( lị bằng): thường dùng để luyện thép có chất lượng cao
+ Phương pháp lò điện: dùng để luyện thép đặc biệt, thành phần có kim loại khó chảy W VI Crom hợp chất crom
1 Crom:
a) Vị trí crôm BTH: Crôm kim loại chuyển tiếp, vị trí: STT: 24, Chu kì: 4, Nhóm: VIB b) Cấu tạo crôm: Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
-Trong hợp chất, crơm có số oxi hố biến đổi từ +1 đến +6 số oxi hố phổ biến +2,+3,+6 ( crơm có e hố trị nằm phân lớp 3d 4s)
c) Tính chất vật lí:
- Crơm có màu trắng bạc, cứng ( độ cứng thua kim cương) - Khó nóng chảy, kimloại nặng, d = 7,2 g/cm3.
d. Tính chất hố học :
Tác dụng với phi kim:
4Cr + O2 Cr2O3
2Cr + 3Cl2 CrCl3
Ở nhiệt độ thường khơng khí, kim loại crơm tạo màng mỏng crơm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ Ở nhiệt độ cao khử nhiều phi kim
Tác dụng với nước: không tác dụng với nước có màng oxit bảo vệ. Tác dụng với axit:
Với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng nóng, màng axit bị phá huỷ ⇒ Cr khử H+ dung
dịch axit Vd: Cr + 2HCl CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 CrSO4 + H2
Cr + 2H+ Cr2+ + H
Chú ý: Crôm thụ động axit H2SO4 HNO3 đặc ,nguội
VII HỢP CHẤT CỦA CROM VII.1.Một số hợp chất crôm (III)
1 Crôm (III) oxit: Cr2O3 ( màu lục thẫm) Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc
Vd: Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2O (1)
Cr2O3 + 2NaOH 2NaCrO2+ H2O (2)
=> Phản ứng (1), (2) chứng minh Cr2O3 oxit lưỡng tính
Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám
- Điều chế: CrCl3 +3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl
- Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính:
Vd: Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2+ 2H2O (1)
Natri crômit Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O (2)
=> Phản ứng (1), (2) chứng minh Cr2O3 oxit lưỡng tính
(46)Muối quan trọng phèn crơm-kali: KCr(SO4)2.12H2O- có màu xanh tím, dùng thuộc da, chất
cầm màu nhộm vải VII.2 Hợp chất Crôm (VI):
1 Crôm (VI) oxit: CrO3
- Là chất rắn màu đỏ thẩm
- CrO3 chất oxi hoá mạnh số hợp chất vô hữu bốc cháy tiếp xúc với CrO3
Vd: 2CrO3 + NH3 Cr2O3 +N2 +3 H2O
- CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit
CrO3 + H2O H2CrO4 : axit crômic
2 CrO3 + H2O H2Cr2O7 : axit đicrômic
axit tồn dung dịch, tách khỏi dung dịch chúng bị phân huỷ tạo thành CrO3
Muối crômat đicromat: - Là hợp chất bền
- Muối crômat: Na2CrO4, hợp chất có màu vàng ion CrO42-
- Muối đicrơmat: K2Cr2O7 muối có màu da cam ion Cr2O72-
- Giữa ion CrO42- ion Cr2O72- có chuyển hố lẫn theo cân
Cr2O72- + H2O CrO42- + 2H+
(da cam) (vàng) Cr2O72- + 2OH- CrO42- + H2O
(da cam) (vàng) CrO42- + H+ Cr2O72- + H2O
(vàng) (da cam)
* Tính chất muối crơmat đicromat tính oxi hố mạnh đặc biệt MT axit Vd: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4
K2Cr2O7 + KI + H2SO4
VIII ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA Cu
1 Vị trí đồng BTH: Là kim loại chuyển tiếp, STT: 29; chu kì 4; nhóm IB Cấu tạo đồng: 29Cu : 1s22s22p63s23p63d104s1
-Là nguyên tố d, có electron hố trị nằm 4s 3d
-Trong hợp chất: Cu có mức oxi hố phổ biến là: +1 +2 tạo ion: Cu+ (Ar) 3d10; Cu2+ (Ar) 3d9
3 Tính chất vật lí: Đồng kim loại màu đỏ, dẻo, dai, dễ kéo sợi, dát mỏng, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt Là kim loại nặng, nhiệt độ nóng chảy cao
4 Tính chất hố học: Đồng kim loại hoạt động, có tính khử yếu a) Tác dụng với phi kim:
- Cu phản ứng với oxi đun nóng tạo CuO bảo vệ nên Cu khơng bị oxi hoá tiếp tục Vd: 2Cu + O2 ⃗t0 CuO
- Tác dụng trực tiếp với Cl2, Br2, S
Vd: Cu + Cl2 ⃗t0 CuCl2 Cu + S ⃗t0 CuS
b) Tác dụng với axit:
* Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng
* Với HNO3, H2SO4 đặc :
Vd: Cu + H2SO4 đ CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + HNO3 đ
Cu + HNO3 loãng
c) Tác dụng với dung dịch muối: Khử ion kim loại đứng sau dung dịch muối. Vd: Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
5 MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG :
a Đồng (II) oxit: CuO chất rắn màu đen, không tan nước. - Điều chế: nhiệt phân
(47)CuCO3 Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + CO2 + H2O
Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O
- CuO có tính oxi hố(bị khử): Vd : CuO + CO ⃗t0 Cu + CO
2
CuO + NH3 ⃗t0 N2 + 3Cu + H2O
- CuO oxit bazơ: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
b Đồng (II) hidroxit: Cu(OH)2 Là chất rắn màu xanh. - Điều chế: từ dung dịch muối Cu2+ dung dịch bazơ.
Vd: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
- Cu(OH)2 bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
- Cu(OH)2 dễ tan dung dịch NH3 tạo dung dịch màu xanh thẫm gọi nước Svayde
Vd: Cho từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch CuSO4
c Muối Cu(II): có màu xanh
d Ứng dụng đồng hc Cu: dựa vào tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, bền đồng hợp kim. Vd: Đồng thau: Cu-Zn Đồng bạch: Cu-Ni
6 SƠ LƯỢC VỀ Ni, Zn, Pb, Sn
a Niken: Ni : Ni ô 28, chu kỳ 4, nhóm VIIIB
-Có màu trắng bạc, cứng, KL nặng, t0 nóng chảy 14550C
- Có tính khử yếu Fe:
Vd: 2Ni + O2 ⃗t0 2NiO Ni + Cl2 ⃗t0 NiCl2
t0 thường Ni khơng khí nước, khơng td với H
b Kẽm: Zn 30, chu kì 4, nhóm IIB Là KL hoạt động, có tính khử mạnh Fe Zn + Cl2 ⃗t0 ZnCl2 2Zn + O2 ⃗t0 2ZnO
c Pb: Pb ô số 82, nhóm IVA, chu kì 6.
- Có màu trắng, xanh, KL nặng, mềm dễ dát mỏng
- Có tính khử < Fe, ĐK thường: Pb td với O2 khơng khí tạo màng mỏng oxit bảo vệ chì, đun nóng bị
oxh hết tạo PbO:
Vd: Pb + O2 ⃗t0 2PbO
Pb + S ⃗t0 PbS
- Pb hợp chất Pb độc: gây xám men răng, rối loạn thần kinh
d Thiếc: Sn Ở 50, nhóm IV A, chu kỳ Thiếc có dạng thù hình: Sn xám Sn trắng - Sn có tính khử yếu Fe
Vd: 2Sn + O2 ⃗t0 SnO2
Sn + 2HCl SnCl2+ H2
C CÂU H I V N D NGỎ Ậ Ụ
C.1 SẮT
Câu Biết cấu hình e Fe: 1s22 s22p63s23p63d64 s2 Xác định vị trí Fe bảng tuần hồn các
nguyên tố hóa học
Số thứ tự Chu kỳ Nhóm
A 26 VIIIB
B 25 IIB
C 26 IIA
D 20 VIIIA
Câu Cấu hình e viết đúng?
A Fe (Ar) 4s13d7 B Fe (Ar) 4s23d4 C.Fe2+(Ar) 3d44s2 D Fe3+(Ar) 3d5
Câu Tính chất vật lý khơng phải tính chất vật lý Fe?
(48)C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Câu Phương trình hóa học sau dây viết không đúng?
A Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4 B Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3
C Fe + 3I2 ⃗t0 2FeI3 D Fe + S ⃗t0 Fe S
Câu Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác
dụng với dung dịch muối ? A Fe B Cu, Fe C Cu D Ag Câu Phương trình hóa học viết đúng?
A 3Fe + 4H2O ⃗5700C Fe3O4 + 4H2 B Fe + H2O ⃗5700C FeO + H2
C Fe + H2O ⃗5700C FeH2 + 1/2O2 D Fe + 3H2O ⃗t0cao 2FeH3 + 3/2O2
Câu Để hòa tan lượng Fe, số mol HCl (1) số mol H2SO4 (2) dd loãng cần dùng
A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2) Câu Hòa tan hết Fe dd H2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh
cùng điều kiện là:
A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) Câu Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 Khối lượng Fe bị hòa tan
bằng gam ? A 0,56g B 1,12g C 1,68g D 2,24g
Câu 10 Hịa tan hồn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg lượng dư dung dịch HNO3 thấy thoát 0,04
mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp bao nhiêu?
A 0,01 mol 0,01 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,03 mol 0,02 mol D 0,03 mol 0,03 mol Câu 11 Cho 0,04mol bột Fe vào dd HNO3 dư thấy V (ml) khí NO sản phẩm khử đktc
V có giá trị là: A 896 B 89,6 C 56 D 560
Câu 12 Cho a(g) bột Fe vào dd HCl dư thấy 6,72(lít) khí hiđro đktc a có giá trị là:
A 18,6 B 16,8 C 11,2 D 5,6
Câu 13 Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì?
A Thanh Fe có màu trắng dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dd nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có trắng xám dd nhạt dần màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dd có dần màu xanhư
Câu 14 Nhúng Fe vào 100 ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng
thanh Fe A Tăng 0,08 gamB Tăng 0, gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,56 gam
Câu 15 Cho 0,04mol bột sắt vào dd chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn tồn khối lượng chất rắn
thu gam? A 1,12 gam B 4,32gam C 6,48gam D 7,84gam
Câu 16 Trường hợp dây khơng có phù hợp tên quặng sắt cơng thức hợp chất săt có quặng?
A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiđerit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2
Câu 17 Nhận xét tính chất hóa học hợp chất Fe (II) đúng? Hợp chất Tính axit- bazơ Tính oxi hóa- khử
A FeO Axit Vừa oxi hóa vừa khử
B Fe(OH)2 Bazơ Chỉ có tính khử
C FeCl2 Axit Vừa oxi hóa vừa khử
D FeSO4 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử
Câu 18 Hịa tan 2,16gam FeO lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu V lít (đktc) NO
V có giá trị là: A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,240 lít
Câu 19 Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,015mol FeCl2 khơng khí Khi phản ứng xảy hồn tồn
thì khối lượng kết tủa thu là:
A 1,095 g B 1,350 g C 1,605 g D 13,05 g
Câu 20 Nhận xét không cho phản ứng oxi hóa hết 0,1 mol FeSO4 bàng KMnO4
H2SO4
A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng C Lượng KMnO4 cần dùng 0,02mol D Lượng H2SO4 cần dùng 0,18mol
Câu 21 Phản ứng cặp chất sử dụng để điểu chế muối Fe(II) ? A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng C FeCO3 + HNO3 loãng D Fe + Fe(NO3)3
(49)C Fe(NO3)2 ⃗t0cao D CO + Fe2O3 ⃗t0cao
Câu 23 Nhận xét tính chất hóa học hợp chất Fe(II) đúng? Hợp chất Tính axit- bazơ Tính oxi hóa- khử
A Fe2O3 Axit Chỉ có oxi hóa
B Fe(OH)3 Bazơ Chỉ có tính khử
C FeCl3 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử
D Fe2(SO4)3 Axit Chỉ có oxi hóa
Câu 24 Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây?
A Zn B Fe C Cu D Ag
Câu 25 Hoà tan 11,2 gam sắt kim loại vào dd HCl có dư thu V lít khí (ở đktc ) Giá trị V là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 1,12 lít
Câu 26 Đốt cháy hồn tồn 5,6g sắt khí clo thu a (gam) muối Sắt (III)clorua Giá trị a :
A 16,0g B 12,7g C 10,65g D 16,25g
Câu 27 Dùng khí CO khử sắt (III) oxi, sản phẩm khử sinh có chất ?
A Fe B Fe FeO C Fe, FeO Fe3O4 D Fe, FeO Fe3O4 Fe2O3
Câu 28 Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng khơng đổi
thì khối lượng chất rắn thu là: A 24g B 32,1g C 48g D 96g
Câu 29 Để hoàn tan vừa hết 0,1 mol oxit FeO, Fe3O4 Fe2O3 dd HCl lượng HCl cần dùng
lần lượt
A 0,2 mol, 0,8 mol 0,6 mol B 0,2 mol, 0,4 mol 0,6 mol C 0,1 mol, 0,8 mol 0,3 mol D 0,4 mol, 0,4 mol 0,3 mol Câu 30 Hiện tường dây mô tả không đúng?
A Thêm NaOH vào dd FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu
B Thêm bột Fe vào lượng dư dd AgNO3 thấy xuất dd màu vàng nhạt
C Thêm Fe(OH)2 màu đỏ nâu vào dd H2SO4 thấy hình thành dd màu vàng nâu
D Thêm Cu vào dd Fe(NO3)3 thấy dd chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh
Câu 31 Phản ứng không tạo sản phẩm hợp chất Fe(III)? A FeCl3 + NaOH B Fe(OH)3 ⃗t0cao
C FeCO3 ⃗t0cao D Fe(OH)3 + H2SO4 ❑⃗
Câu 32 Cho biết tượng xảy trộn lẫn dd FeCl3 Na2CO3
A Kết tủa trắng B Kết tủa đỏ nâu
C Kết tủa đỏ nâu bị sủi bọt D Kết tủa trắng bị sủi bọt
Câu 33 Trong bốn hợp kim Fe với C (ngồi cịn có lượng nhỏ Mn, Si, P, S ) với hàm lượng C tương ứng : 0,1% (1); 1,9%(2); 2,1%(30 4,9%(4) hợp kim gang hợp kim thép?
Gang Thép
A (1), (2) (3), (4)
B (3), (4) (1), (2)
C (1), (3) (2), (4)
D (1), (4) (2), (3)
Câu 34 Thành phần dây không cần thiết trình sản xuất gang? A Quặng sắt (chứa 3095% oxi sắt, khơng chứa chứa S, P)
B Than cốc (khơng có tự nhiên, phải điều chến từ than mỡ) C Chất chảy (CaCO3, dùng để tạo xỉ silicat)
D Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu Câu 35 Chất dây chất khử oxi sắt lò cao ?
A H2 B CO C Al D Na
Câu 36 Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là:
A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3
Câu 37 Thổi khí CO qua 1,6g Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn Khối lượng Fe thu là:
A 0,56g B 1,12g C 4,8g D 11,2g
Câu 38 Thổi 0,3mol CO qua 0,2g Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn Khối lượng chất thu là:
A.5 ,6g B 27,2g C 30,9g D 32,2g
Câu 39 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là:
(50)A Gang, sắt thép phế liệu B Khí nitơ khí C Chất chảy canxi oxit D Dầu ma dút khí đốt Câu 41.Phát biểu náo cho biết chất q trình luyện thép?
A Oxi hóa nguyên tố gang thành oxit, loại oxit dạng khí xỉ B Điện phân dd muối sắt (III)
C Khử hợp chất kim lọai thành kim loại tự D Khử quặng sắt thành sắt tự
Câu 42 Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí là:
A NO2 B N2O C NH3 D N2
Câu 43 Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 FeO + F2O3 Giải pháp dùng thuốc thử
nào phân biệt ba hỗn hợp này?
A Dùng dd HCl, sau thêm NaOH vào dd thu B dd H2SO4 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dd thu
C Dung dịch HNO3 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dd thu
D Thêm dd NaOH, sau thêm tiếp dd H2SO4 đậm đặc
Câu 44 Cho 20g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,0g khí hiđro Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam muối khan a có giá trị là:
A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g
Câu 45 Đốt kim loại bình chứa khí Clo thu 32,5gam muối, đồng thời thể tích clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại bị đốt là: A Mg B Al C Fe D Cu
Câu 46 Ngâm kim loại nặng 50g dd HCl, sau thoát 336 ml khí (đktc) khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Nguyên tố kim loại dùng là: A Mg B Al C Zn D Fe
Câu 47 Dung dịch chứa 3,25gam muối clorua kim loại chưa biết phản ứng với dd AgNO3 dư tách
8,61 gam kết tủa trắng Công thức muối clorua kim loại công thức sau đây?
A MgCl2 B FeCl2 C CuCl2 D FeCl3
Câu 48 Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho 11,2 gam Fe tác dụng
với dd HCl dư thù m2 gam muối Kết tính giá trị m1 m2 bao nhiêu?
A m1=m2=25,4g B m1=25,4g m2=26,7g C m1=32,5g m2=24,5g D.m1=32,5gvà m2=25,4
Câu 49 Trong số loại quặng sắt : FeCO3 (xiđerit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit) Quặng
chứa hàm lượng % Fe lớn là: A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D.FeS2
Câu 50 Trong số loại quặng sắt: FeCO3 (xiđerit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit) Quặng
chứa hàm lượng % Fe nhỏ là: A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D.FeS2
Câu 51 Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3 , Fe3O4 , FeS2
A Hematit, pirit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, manhetit, pirit, hematit, C Xiđerit , hematit , manhetit, pirit D Pirit, hematit, manhetit , xiđerit Câu 52 Trong phản ứng sau , phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa- khử.
A Fe + HCl FeCl2+ H2 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu D FeS+ HCl FeCl2+ H2S
Câu 53 Ngâm đinh sắt dung dịch chứa hỗn hợp gồm Fe(NO3)2 FeNO3)3 Phương trình
phản ứng xảyra :
A Fe +2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 B Fe + Fe(NO3)23Fe(NO3)3
C Phương trình câu A, B xảy D Phương trình câu A, B không xảy Câu 54 Câu sau đúng?
A Ag có khả ta dd FeCl3 B Cu có khả ta dd FeCl3
C Cu có khả ta dd PbCl2 D Cu có khả ta dd FeCl2
Câu 55 Câu sau khơng đúng?
A Ag có khả ta dd FeCl3 B Cu có khả ta dd FeCl3
C Fe có khả ta dd CuCl2 D Ag có khả ta dd FeCl3
Câu 56 Điền vào vị trí (1) (2) cơng thức thích hợp: Fe tác dụng với dung dịch HCl tạo … (1) ….còn tác dụng với Cl2 lại tạo ….(2) …
A (1)FeCl3; (2)FeCl2 B (1)FeCl3; (2)FeCl3 C (1)FeCl2; (2)FeCl2 D (1)FeCl2; (2)FeCl3
Câu 57 Khử hoàn toàn 16 gam bột oxi sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam Công thức oxit sắt là:
A FeO B FeO2 C Fe2O3 D Fe3O4
(51)A Hợp chất sắt (III) dễ bị khử thành Fe(II) B Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố
C Hợp chất sắt (III) dễ bị khử thành Fe kim loại D Đều bền không tồn tự nhiên
Câu 59 Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt đồng axit nitric loẵng thu 0,896 lít (đktc) khí NO Thành phần % khối lượng kim loại bao nhiêu?
A 36,2% Fe 63,8 % Cu C 36,8% Fe 63,2 % Cu B 63,2% Fe 36,8 % Cu D 33,2% Fe 66,8 % Cu
Câu 60 Hoà tan hoàn toàn 2,49 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy
có1,344 lít H2 (đktc) thoát Khối lượng muối sunfat khan là:
A 4,25 g B 5,37 g C 8,25 g D 8,13 g
Câu 61 Cho Fe tác dụng vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch
X kết tủa Y Trong dung dịch X có chứa:
A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2
Câu 62 Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol CuSO4 Sau
phản ứng thu dung dịch B chất rắn C Chất rắn C là:
A Cu, Zn B Cu, Fe C Cu, Fe, Zn D Cu Câu 63 Hoà tan m gam Sắt kim loại vào dd HCl có dư thu 5,6 lít khí (ở đktc ) Giá trị m là: A 5,6gam B 2,8gam C 1,4gam D 3,6gam
Câu 64 Cho sắt kim loại tác dụng với dd axit sunfuric lỗng, sau cho bay dd thu thì cịn lại 55,6 gam tinh thể FeSO4.7H2O Thể tích hiđro (đktc) Fe tan lít?
A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 5,60 lít Câu 65 Trong dd có chứa cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ anion Anion anion:
A Cl- B NO
3- C SO42- D CO3
2-Câu 66 Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl 1M dư thấy 448ml khí (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là(gam):
A 2,95 B 3,90 C 2,24 D 1,85
Câu 67 Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H2 (đktc) Khối
lượng muối sunfat thu là: A.43,9 (gam) B.43,3 (gam) C.44,5(gam) D.34,3(gam) Câu 68 Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở
đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)
A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2
Câu 69 Cho 20 gam sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu sản phẩm khử NO Sau phản
ứng xảy hồn tồn, cịn dư 3,2 gam sắt Thể tích NO điều kiện tiêu chuẩn là: A 2,24lít B 4,48 lít C 6,75 lít D 11,2 lít
Câu 70 Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe S Sau phản ứng thu hỗn hợp Y Hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl có dư thu chất rắn không tan Z hỗn hợp khí T Hỗn hợp Y thu bao gồm chất: A FeS2, FeS, S B FeS2, Fe, S C Fe, FeS, S D FeS2, FeS
Câu 71 Xét phương trình phản ứng :FeCl2X Fe Y FeCl3 Hai chất X, Y là: A AgNO3 dư, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C HCl, FeCl3 D Cl2 , FeCl3
Câu 72 Khử 4,8gm oxit kim loại nhiệt độ cao cần 2,016lít hiđro (đktc) Kim loại thu đem hịa tan hết dd HCl 1,344 lít khí (đktc) Cơng thức hóa học oxit kim loại là:
A CuO B MnO2 C Fe3O4 D Fe2O3
Câu 73: Câu diễn tả sai tính chất chất phản ứng: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
A Ion Fe2+ khử nguyên tử Cl B Nguyên tử Cl oxi hoá ion Fe2+
C Ion Fe2+ bị oxi hoá D Ion Fe2+ oxi hoá nguyên tử Cl
Câu 74: Ngun tố X có điện tích hạt nhân 26 Cấu hình electron X, chu kỳ nhóm hệ thồng tuần hồnlần lượt là:
A 1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 , chu kỳ nhóm VIB. B 1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 4s2, chu kỳ nhóm IIA.
C 1s2 2s2 2p6 3s23p63d5 , chu kỳ nhóm VB D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2, chu kỳ nhóm VIIIB.
Câu 75: Cho hai kim loại nhơm sắt. A Tính khử sắt lớn nhơm B Tính khử nhơm lớn sắt C Tính khử nhơm sắt
D Tính khử nhơm sắt phụ thuộc chất tác dụng nên so sánh Câu 76: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư
(52)Câu 77: Cho sắt (1),(2) Lá (1) cho tác dụng hết với khí Clo Lá (2) cho tác dụng hết với dung dịch HCl Hãy chọn câu phát biểu
A Trong trường hợp thu FeCl2 B Trong trường hợp thu FeCl3
C Lá (1) thu FeCl3, (2) thu FeCl2 D Lá (1) thu FeCl2, (2) thu FeCl3
Câu 78: Chọn phương trình điều chế FeCl2
A.Fe + Cl2 FeCl2 B Fe +2NaCl2 FeCl2 +2Na
C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu D FeSO4 + 2KCl FeCl2 + K2SO4
Câu 79: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu
được khơng bị chuyển hó thành hợp chất sắt ba, người ta có thể:
A Cho thêm vào dung dịch lượng sắt dư B Cho thêm vào dung dịch lượng kẽm dư C Cho thêm vào dung dịch lượng HCl dư D Cho thêm vào dung dịch lượng HNO3 dư
C.2 CROM Câu Trong câu sau đây, câu không đúng?
A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ
C.Crom có tính chất hóa học giống nhơm D Crom có hợp chất giống hợp chất S Câu Trong câu sau đây, câu đúng?
A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất
D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 nóng chảy
Câu Trong cấu hình e nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình e không đúng? A Cr: (Ar)3d54s1 B Cr: (Ar)3d4 C Cr2+: (Ar)3d4 D Cr3+: (Ar)3d3
Câu Trong cấu hình e nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình e đúng?
A Cr: (Ar)3d44s2 B Cr2+: (Ar)3d2 4s4 C Cr2+: (Ar)3d2 4s2 D Cr3+: (Ar)3d3
Câu Hiện tượng mô tả không đúng?
A Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng
B Thêm lượng dư NaOH dd CrCl3 thấy xuất kết tủa màu vàng
C Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan tan
D Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan
Câu Phát biểu không đúng?
A Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24 , chu kỳ 4, nhóm VIB, có cấu hình e [Ar]3d54s1
B Nguyên tử khối crom 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện
C Khác với kim loại phân nhóm chính, crom tham gia liên kết e phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất , crom có mức oxi hóa đặt trưng +2, +3 +6
Câu Phát biểu khơng đúng?
A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ khơng khí
B Crom kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt đựoc thủy tinh C Crom kim loại khí nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy 18900C)
D Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng 7,2g/cm3)
Câu Phản ứng sau không đúng?
A Cr + F2 CrF4 B 2Cr + 3Cl2 ⃗t0 2CrCl3
C 2Cr + S ⃗t0 Cr
2S3 D 3Cr + N2 ⃗t0 Cr3N2
Câu Đốt cháy a(g) crom oxi dư thu 2,28g oxit Giá trị a là:
A.0,78g B 1,56g C 1,74g D 1,19g
Câu 10 Hòa tan hết 1,08gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu 448 ml (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp gam? A 0,065g B 0,520g C 0,56g D 1,015g Câu 11 Khối lượng bột nhơm cấn dùng để điều chế 78g crom phương pháp nhiệt nhôm là:
A 20,25g B 35,695g C 40,500g D 81,000g Câu 12 Giải thích ứng dụng crom không hợp lý?
A Crom kim loại cứng nhất, dùng để cắt thủy tinh
(53)D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ bảo vệ thép
Câu 13 Nhận xét không đúng?
A Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng, Cr(III) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, Cr(VI) có tính oxi hóa
B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3; Cr(OH)3 lưỡng tính
C Cr2+; Cr3+ trung tính; Cr(OH)
-4 có tính bazơ
D Cr(OH)2; Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân
Câu 14 So sánh không đúng?
A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử
B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh
D BaSO4 BaCrO4 chất khơng tan nước
Câu 15 Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu lượng chất rắn:
A.0,52g B 0,68g C 0,76g D 1,52g
C.2 ĐỒNG – KẼM – CHÌ – THIẾC
Câu 1: Cấu hình electron ion Cu là:
A. [Ar]4s13d10. B. [Ar]4s23d9. C. [Ar]3d104s1. D. [Ar]3d94s2.
Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+ là:
A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8. C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10.
Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đây?
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH3
Câu 4: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là:
A 10 B 8 C 9 D 11
Câu 5: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào
dung dịch số chất kết tủa thu là:
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 6: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu
A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag
Câu 7: Cặp chất không xảy phản ứng
A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2
Câu 8: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với
A Ag B Fe C Cu D Zn
Câu 9: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch
A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl
Câu 10: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện
A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu
Câu 11: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)
A Cu B Al C CO D H2
Câu 12: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?
A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2
Câu 13: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch
A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2
Câu 14: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch
A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH
Câu 15: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại
A Fe B Ag C Cu D Na
Câu 16: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch:
A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl
Câu 17: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội)
Kim loại M là:
(54)Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng
là
A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử
Câu 19: Trường hợp xảy phản ứng
A. Cu + Pb(NO3)2 (loãng) B. Cu + HCl (loãng)
C. Cu + HCl (loãng) + O2 D. Cu + H2SO4 (loãng)
Câu 20: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?
A. ZnO B. Zn(OH)2 C. ZnSO4 D. Zn(HCO3)2
Câu 21: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hố trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây?
A. MgSO4 B. CaSO4 C. MnSO4 D. ZnSO4
Câu 22: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?
A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn
Câu 23: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?
A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr
Câu 24: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO
(đktc) Kim loại M là:
A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn
Câu 25: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học :
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl
C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2
Câu 26: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch
A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D K Zn
Câu 27: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO sản phẩm khử
duy Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là:
A. 21, 56 gam B. 21,65 gam C. 22,56 gam D. 22,65 gam
Câu 28: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy
ra 448 ml khí NO sản phẩm khử (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hoà tan
chất rắn là: A. 0,84 lít B. 0,48 lít C. 0,16 lít D. 0,42 lít
Câu 29: Cho 19,2gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có V(lít) khí NO sản phẩm
khử nhất(đktc) V có giá trị là:
A. 0,84 lít B. 0,48 lít C. 0,16 lít D. 0,42 lít Câu 30 Cấu hình e ngun tử Zn(Z=30) là:
A Zn: (Ar)3d104s2 B Zn: (Ar) 3d104s1 C Zn: (Ar) 3d94s3 D Zn: (Ar) 3d64s2
CHƯƠNG PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A KIẾN THỨC KẾ THỪA
- Phương pháp nhận biết hóa chất
- Những thuốc thử đặc trưng số ion B KIẾN THỨC CƠ BẢN VÀ TRỌNG TÂM
I PHÂN BIỆT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH :
Nguyên Tắc : Người ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng : chất kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch
NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)
CATION Thuốc thử Hiện tượng Giải thích
Na+ Đốt cháy hợp
chất lửa vô sắc
Ngọn lửa màu vàng tươi
K+ Ngọn lửa màu tím hồng
NH+
Dung dịch kiềm (OH-)
Có khí mùi khai làm xanh q tím
NH4+ + OH- NH3 + H2O
Ba2+
dd H2SO4
lỗng Tạo kết tủa trắng khơng tan thuốc thử dư. Ba
2+ + SO
(55)Al3+
Cr3+
Dung dịch kiềm (OH-)
tạo kết tủa sau kết tan kiềm dư
Al3+ + OH- Al(OH)
3 trắng
Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- suốt
Cr3+ + OH- Cr(OH)
3 xanh
Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4] xanh
Fe3+ dung dịch
kiềm(OH-) tạo kết tủa màu nâu đỏ
tạo kết tủa màu nâu đỏ
Fe2+
dung dịch
kiềm(OH-) tạo kết tủa trắng xanh, kết tủa chuyễn sang màu nâu
đỏ tiếp xúc với khơng khí
Fe2+ + 2OH- Fe(OH)
2 trắng
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
nâu đỏ Cu2+ dd NH
3 dư xanh, tan dd NH3 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)
ANION Thuốc thử Hiện tượng Giải Thích
NO3- Cu, H2SO4
loang
tạo dd màu xanh, có khí khơng màu (NO) dễ hóa nâu khơng khí
3Cu + 8H++2NO
3- 3Cu2++ 2NO+
4H2O
2NO + O2 2NO2 màu nâu đỏ
SO42- dd BaCl2
mơi trường axit lỗng dư
tạo kết tủa trắng không tan
trong axit Ba
2+ + SO
42- BaSO4 trắng
Cl- dd AgCl
môi trường HNO3 lỗng dư
tạo kết tủa trắng khơng tan
trong axit Ag
+ + Cl- AgCl trắng
CO32- Dung dịch axit
và nước vơi
tạo khí làm đục nước vôi
CO32- + 2H+ CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 trắng +
H2O
OH - Q tím Hóa xanh
II Nhận biết số Chất khí :
Nguyên Tắc : Người ta dựa vào tính chất vật lý tính chất hóa học đặc trưng
Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
CO2
(không màu, không mùi)
dung dịch Ba(OH)2,
Ca(OH)2 dư
tạo kết tủa trắng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O H2O
SO2
(không màu, mùi hắc, độc)
dd brom; iot cánh hoa hồng
nhạt màu brom; iot; cánh hoa hồng
SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4
H2S
(mùi trứng thối)
Giấy lọc tẩm dd muối chì axetat
Có màu đen giấy lọc
H2S + Pb2+ PbS + 2H+
NH3
(không màu, mùi khai)
Giấy q tím ẩm q tím chuyển sang màu xanh
C. CÂU H I V N D NGỎ Ậ Ụ
Câu 1: Để phân biệt CO2, SO2 ngừơi ta dung:
(56)Câu 2: Cho q tím vào dung dịch chứa NH4+ Q tím hóa:
A đỏ B khơng đổi màu C xanh D trắng
Câu 3: Cho quì tím ẩm vào bình đựng khí NH3, H2S, SO2, CO2 Q tím hóa xanh bình
đựng khí: A NH3 B H2S C SO2 D CO2
Câu 4: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch: BaCl2 ,AlCl3, FeCl3 Thuốc thử là:
A Khí CO2 B Dung dịch HCl loãng C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH
Câu 5: Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thì:
A có kết tủa trắng B có kết tủa trắng sau tan
C Khơng có kết tủa D có kết tủa trắng xanh chuyển thành nâu đỏ Câu 6: Dung dịch chứa Cu2+ thường có màu:
A đỏ B vàng C xanh D trắng
CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG
A KIẾN THỨC KẾ THỪA
- Biết số chất gây ô nhiểm môi trường - Những nhiên liệu, nguyên liệu có đời sống - Những thuốc gây nghiện
B KIẾN THỨC CƠ BẢN VÀ TRỌNG TÂM
HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ
I Vấn đề lượng nhiên liệu:
1 Năng lượng nhiên liệu có vai trị quan trọng phát triển kinh tế - Mọi hoạt động người cần lượng.
- Nhiên liệu đốt cháy sinh lượng
- Năng lượng nhiên liệu yếu tố quan trọng việc phát triển kinh tế 2 Những vấn đề đặt lượng nhiên liệu.
- Khai thác sử dụng nhiên liệu gây ô nhiễm môi trường - Phát triển lượng hạt nhân
- Phát triển thuỷ
- Sử dụng lượng mặt trời
- Sử dụng lượng với hiệu cao
3 Hoá học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu ? - Nghiên cứu sử dụng nhiên liệu ảnh hưởng đến mơi trường
- Nâng cao hiệu quy trình chế hố, sử dụng nhiên liệu, quy trình tiết kiệm nhiên liệu - Chế tạo vật liệu chất lượng cao cho ngành lượng
- Hố học đóng vai trò việc tạo nhiên liệu hạt nhân II VẤN ĐỀ VẬT LIỆU
1 Vai trò vật liệu phát triển kinh tế.
- Vật liệu sở vật chất sinh tồn phát triển loài người - Vật liệu sở quan trọng để phát triển kinh tế
2 Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại.
- Yêu cầu người vật liệu ngày to lớn, đa dạng theo hướng: + Kết hợp kết cấu cơng dụng
+ Loại hình có tính đa + Ít nhiễm bẩn
+ Có thể tái sinh
+ Tiết kiệm lượng + Bền, chắc, đẹp
- Do phải tìm kiếm nhiên liệu từ nguồn: + Các khoáng chất, dầu mỏ, khí thiên nhiên + Khơng khí nước
+ Từ loài động vật
3 Hố học góp phần giải vấn đề vật liệu cho tương lai.
Hoá học khoa học khác nghiên cứu khai thác vật liệu có trọng lượng nhẹ, độ bền cao có cơng đặc biệt:
(57)HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI
I: Hoá học vấn đề lương thực, thực phẩm
1.Vai trò lương thực, thực phẩm người :
Lương thực thực phẩm người sử dụng chứa nhiều loại chất hữu cacbonhiđrat, protein, chất béo, vitamin, nước, khoáng chất, chất vi lượng Để đảm bảo sống lương thực, thực phẩm phần ăn hàng ngày có ý nghĩa định
2.Những vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm:
Để giải vấn đê giới có nhiều giải pháp (cuộc cách mạng xanh ) phát triển cơng nghệ sinh học
3.Hố học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm: Hố học có hướng hoạt động sau:
- Nghiên cứu SX chất có tác dụng bảo vệ phát triển thực vật động vật
- Nghiên cứu SX hoá chất bảo quản lương thực thực phẩm để nâng cao chất lượng lương thực thực phẩm sau thu hoạch
- Bằng đường chế biến thực phẩm theo công nghệ hoá học để nâng cao chất lượng sản phẩm nông nghiệp chế biến thực phẩm
- Hướng dẫn người sử dụng quy trình vệ sinh an tồn thực phẩm
II : Hố học vấn đề may mặc :
- Nhu cầu may mặc người ngày đa dạng ngày phát triển
- Nâng cao chất lượng sản lượng loại tơ hoá học, tơ tổng hợp chế tạo nhiều loại tơ có tính đặc biệt đáp ứng nhu cầu ngày cao người Chế tạo nhiều loại thuốc nhuộm chất phụ gia làm cho màu sắc loại tơ vải thêm rực rỡ ,tính thêm đa dạng
III : Hoá học với việc bảo vệ sức khoẻ người 1.Dược phẩm : nguồn gốc dược phẩm có hai loại - Dược phẩm có nguồn gốc từ động, thực vật
- Dược phẩm có nguồn gốc từ hợp chất hoá học người tổng hợp nên
Dược phẩm bao gồm thuốc kháng sinh, thuốc chữa bệnh, vacxin vitamin thuốc giảm đau 2.Một số chất gây nghiện chất matuý phòng chống matuý
a Một số chất gây nghiện chất matuý
- Các chất kích thích: VD: Cocain cơca - Các chất ức chế thần kinh VD: Nhựa phiện
- Các chất gây nghiện matuý: VD: Rượu, nicotin C10H14N2 thuốc lá, cafein
(C8H10N4O2) cà phê, chè,
b Phòng chống ma tuý :
Chúng ta đấu tranh để ngăn chặn không cho matuý sâm nhập vào nhà trường
HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG: I : Hố học vấn đề nhiễm mơi trường :
1 Ơ nhiễm mơi trường khơng khí: Ơ nhiễm khơng khí có mặt chất lạ biến đổi quan trọng thành phần khơng khí , làm cho khơng có bụi có mùi khó chịu làm giảm tầm nhìn
a Ngun nhân gây nhiễm: Có hai nguồn gây nhiễm khơng khí + Nguồn gây ô nhiễm thiên nhiên
+ Nguồn hoạt động người
+ Nguồn gây ô nhiễm người tạo từ :
- Khí thải cơng nghiệp: VD: Do đốt nhiên liệu, rị rỉ hóa chất,…
- Khí thải hoạt động giao thơng vận tải, khí độc hại phát sinh trình đốt cháy nhiên liệu động
- Khí thải sinh hoạt chủ yếu phát sinh đun nấu, lò sưởi, sử dụng nhiên liệu chất lượng VD: Các chất gây nhiễm khơng khí CO, CO2, SO2, H2S, CFC, chất bụi,…
b Tác hại nhiễm khơng khí :
- Gây hiệu ứng nhà kính tăng nồng độ CO2, NO2,…
- Gây mưa axit
- ảnh hưởng không tốt đến sức khoẻ người
(58)2 Ơ nhiễm mơi trường nước : Sự ô nhiễm môi trường nước thay đổi thành phần tính chất nước gây ảnh hưởng đến hoạt động sống bình thường người sinh vật
a Nguyên nhân gây ô nhiễm mơi trường nước:
- Ơ nhiễm mơi trường nước có nguồn gốc tự nhiên mưa bão, tuyết tan, lũ lụt
- Sự ô nhiễm nước có nguồn gốc nhân tạo chủ yếu nước thải cơng nghiệp, hoạt động giao thơng, phân bón thuốc trừ sẩu sản xuất nông nghiệp vào môi trường nước
* Tác nhân hố học gây nhiễm môi trường nước bao gồm ion kim loại nặng, anion NO3-, PO43-,
SO42- Thuốc bảo vệ thực vật phân bịn hố học
b Tác hại ô nhiễm môi trường nước: Gây tác hại đến sinh trưởng phát triển động, thực vật người
3: Ơ nhiễm mơi trường đất : Khi có mặt số chất hàm lượng chúng vượt giới hạn hệ sinh thái đất cân môi trường đất bị ô nhiễm
- Nguồn gây ô nhiễm môi trường đất: Nguồn gốc tự nhiên nguồn gốc người - Ô nhiễm đất kim loại nặng nguồn nguy hiểm hệ sinh thái đất
- Ô nhiễm môi trường đất gây tổn hại lớn đời sống sản xuất II Hoá học với vấn đề phịng chống mơi trường
1 Nhận biết môi trường bị ô nhiễm
- Quan sát nhận biết mơi trường nước khơng khí bị nhiễm qua mùi màu sắc - Xác định thuốc thử pH môi trường nước, đất
- Xác định ô nhiễm dụng cụ đo: Dùng máy sắc kí phương tiện đo lường để xác định thành phần khí thải nước thải từ nhà máy
2 Vai trị hố học việc sử lý chất gây nhiễm: Hố học góp phần lớn việc sử lí chất thải gây nhiễm mơi trường
C CÂU H I V N D NGỎ Ậ Ụ
Câu 1: Nhiên liệu coi sạch, gây ô nhiễm môi trường là:
A Củi, gỗ, than cốc B Than đá, xăng, dầu C Xăng, dầu D Khí thiên nhiên
Câu 2: Nhiên liệu coi sạch, nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm mơi trường là:
A Khí hiđro B Than đá C Xăng, dầu D Khí butan(gaz) Câu 3: Người ta sản xuất khí metan dùng làm nhiên liệu chủ yếu phương pháp:
A Thu khí metan từ khí bùn ao B Lên men ngũ cốc
C Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm Biogaz D Cho nước qua than nóng đỏ lị
Câu 4: Dãy loại thuốc gây nghiện cho người là:
A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin D Thuốc cảm pamin, paradol Câu 5: Để bảo quản thịt cá coi an toàn ta bảo quản chúng trong:
A fomon, nước đá B Phân đạm, nước đá C Nước đá, nước đá khô D fomon, nước đá khô Câu 6: Hiện tượng Trái Đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu khí:
A Cacbonic B Clo C Hiđroclorua D Cacbon oxit Câu 7: Chất gây nghiện gây ung thư cho người, có thuốc là:
A Penixilin B Aspirin C Moocphin D Nicotin Câu 8: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là:
A CO CH4 B CH4 NH3 C CO CO2 D SO2 NO2
Câu 9: Chất diệt khuẩn bảo vệ Trái Đất là:
A Oxi B Ozon C Cacbonic(CO2) D Lưu huynh đioxit (SO2)
Câu 10: Biện pháp hạn chế nhiểm khơng khí là:
A Trồng xanh B Đốt xăng dầu
(59)ĐỀ THI MINH HỌA
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT 2007
Câu 1. Cho kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag Số kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng là:
A B C D
Câu 2. Khi cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư), thể tích khí H2 sinh 2,24 lít
(ở đktc) Phần kim loại khơng tan có khối lượng (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 5,6 gam B 2,8 gam C 3,2 gam D 6,4 gam Câu 3. Kim loại không tác dụng với H2O nhiệt độ thường
A Na B Fe C Ba D K
Câu 4. Số hợp chất este có cơng thức phân tử C4H8O2 là: A B C D
Câu 5. Số hợp chất hữu đơn chức, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với dung dịch NaOH
là: A B C D Câu 6. Để làm tính cứng nước, dùng:
A NaHSO4 B Na2SO4 C NaNO3 D Na2CO3
Câu 7. Cặp chất sau phản ứng với nhau?
A CH3COOC2H5 dung dịch NaOH B Dung dịch CH3COOH dd NaCl
C CH3CH2OH dung dịch NaNO3 D C2H6 CH3CHO
Câu 8. Thể tích khí H2 thu (ở đktc) cho 0,46 gam Na phản ứng hết với rượu etylic là:
A 0,672 lít B 0,112 lít C 0,560 lít D 0,224 lít
Câu 9. Khi để lâu khơng khí ẩm vật làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên xảy trình:
A Fe bị ăn mịn điện hóa B Sn bị ăn mịn điện hóa
C Fe bị ăn mịn hóa học D Fe Sn bị ăn mịn điện hóa Câu 10. Chất tác dụng với nước brom?
A Axit axetic B Axit acrylic C Axit clohyđric D Benzen Câu 11. Khi cho andehit no, đơn chức, mạch hở phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu
A Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở B Rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc C Rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc D Rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc Câu 12. Công thức chung oxit kim loại nhóm IA là:
A RO2 B R2O C RO D R2O3
Câu 13. Phenol lỏng ancol etylic phản ứng với
A Kim loại Na B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch Br2 D DD NaOH
Câu 14. Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo rượu metylic natri axetat Cơng thức cấu tạo X là:
A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3
Câu 15. Glucozơ không phản ứng với
A C2H5OH điều kiện thường B H2 (xúc tác Ni, đun nóng)
C Cu(OH)2 điều kiện thường D Ag2O dung dịch NH3, đun nóng
Câu 16. Để phân biệt dung dịch anđehit fomic ancol etylic dùng
A Dung dịch NaOH B Ag2O dung dịch NH3, đun nóng
C Dung dịch HCl D Giấy quỳ tím
Câu 17. Cho chất glixerol, natri axetat, dung dịch glucozơ, rượu etylic Số chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường :A B C D
Câu 18. Để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp với Al2O3 cho hỗn hợp tác dụng
A Dung dịch NaOH (dư) B Dung dịch HNO3 (dư)
C Dung dịch HCl (dư) D Dung dịch NH3 (dư)
Câu 19. Kim loại phản ứng với dung dịch sắt (II) clorua
A Cu B Pb C Zn D Fe
Câu 20.Trong công nghiệp, NaOH điều chế phương pháp
A điện phân dung dịch NaCl bão hịa, có màng ngăn xốp ngăn điện cực B điện phân NaCl nóng chảy
(60)Câu 21. Nguyên tử ngun tố Mg (Z =12) có cấu hình electron
A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2. B 1s2 2s2 2p6 3p2. C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2p6 3s2 3p2.
Câu 22. Trong công nghiệp, kim loại nhôm điều chế cách
A Nhiệt phân Al2O3 B Điện phân Al2O3 nóng chảy
C Nhiệt phân AlCl3 nóng chảy D Điện phân dung dịch AlCl3
Câu 23. Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng
A H2N[CH2]6NH2 H2N[CH2]5COOH B C6H5CH=CH2 H2NCH2COOH
C H2N[CH2]5COOH CH2=CHCOOH D C6H5CH=CH2 H2N[CH2]6NH2
Câu 24. Polietilen tổng hợp từ monome có cơng thức cấu tạo
A CH2=CH-CH=CH2 B CH2=CHCl C CH2=CH2 D CH2=CH-CH3
Câu 25. Kim loại khơng bị hịa tan dung dịch axit HNO3 đặc, nguội tan dung dịch
NaOH là: A Mg B Al C Pb D Fe
Câu 26. Thể tích khí clo (ở đktc) cần dung để phản ứng hoàn toàn với 5,4 gam Al (Cho Al = 27, Cl = 35,5) A 2,24 lít B 8,96 lít C 3,36 lít D 6,72 lít
Câu 27. Dung dịch Na2CO3 phản ứng với
A CH3COOK B C3H5(OH)3 C CH3COOH D C2H5OH
Câu 28. Khi cho 3,75 gam axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng hết với dung dịch NaOH, khối lượng
muối tạo thành (Cho H=1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23)
A 9,70 gam B 4,50 gam C 10,00 gam D 4,85 gam Câu 29. Cô cạn dung dịch X chứa ion Mg2+, Ca2+ HCO
3-, thu chất rắn Y Nung Y nhiệt độ cao
đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z gồm
A MgO CaCO3 B MgCO3 CaCO3 C MgO CaO D MgCO3 CaO
Câu 30. Thể tích khí NO (giả sử sản phẩm khử nhất, đktc) sinh cho 1,92 gam bột Cu tác dụng với axit HNO3 loãng (dư) (Cho N = 14, O = 16, Cu = 64)
A 0,672 lít B 0,224 lít C 1,120 lít D 0,448 lít
Câu 31. Cho bốn dung dịch muối: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại tác dụng
được với dung dịch muối trên? A Fe B Pb C Zn D Cu
Câu 32. Thể tích khí CO (ở đktc) cần dung để khử hoàn toàn 16 gam bột Fe2O3 thành Fe (Cho C = 12, O
=16, Fe = 56) A 3,36 lít B 7,84 lít C 6,72 lít D 2,24 lít
Câu 33. Để phân biệt dung dịch loãng NaCl, MgCl2, AlCl3 dùng
A dung dịch NaOH B dung dịch H2SO4 C dung dịch Na2SO4 D dd NaNO3
Câu 34. Cho phương trình hóa học phản ứng sau:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O
Hai phản ứng chứng tỏ Al(OH)3 chất
A Có tính bazơ tính khử B Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Có tính axit tính khử D Có tính lưỡng tính
Câu 35. Đốt cháy hoàn toàn chất hữu X no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) thu số mol nước lớn số mol CO2 X thuộc loại:
A Este no, đơn chức, mạch hở B Rượu no, đơn chức, mạch hở C Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở D Anđehit no, đơn chức, mạch hở
Câu 36. Hai chất hữu đơn chức X, Y có cơng thức phân tử C2H4O2 X tác dụng với Na NaOH Y
tác dụng NaOH Vậy Y là:
A Axit axetic B Metyl fomat C Axit fomic D etyl axetat Câu 37. Glucozơ phản ứng với:
A Na2SO4 B H2O C Cu(OH)2 D NaOH
Câu 38. Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH, thu muối 2,3 gam ancol etylic Công thức este (Cho H = 1, C = 12, O = 16)
A CH3COOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC2H5
Câu 39. Khi cho bột Fe3O4 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch chứa
A Fe2(SO4)3 H2SO4 B Fe2(SO4)3, FeSO4 H2SO4
C FeSO4 H2SO4 D Fe2(SO4)3
(61)A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC3H7
KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM 2010 Mơn thi : HĨA HỌC - Giáo dục trung học phổ thông
Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl=35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108
I Phần chung cho tất thí sinh (32 câu, từ câu đến câu 32)
Câu 1 : Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế kim loại
A đồng B natri C nhơm D chì
Câu 2 : Kim loại khơng phản ứng với nước nhiệt độ thường
A Li B Ca C K D Be
Câu 3 : Chất làm mềm nước có tính cứng tồn phần
A CaSO4 B NaCl C Na2CO3 D CaCO3
Câu 4 : Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ A ns2np2 B ns2np1 C ns1 D ns2
Câu 5 : Protein phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng
A màu da cam B màu tím C màu vàng D màu đỏ
Câu 6 : Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng), thu
được 21,6 gam Ag Giá trị m
A 16,2 B 9,0 C 36,0 D 18,0
Câu 7 : Cho dãy kim loại : K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl
A B C D
Câu 8 : Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dung dịch
NaOH 1M Giá trị V
A 100 B 200 C 50 D 150
Câu 9 : Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy
A có kết tủa trắng bọt khí B khơng có tượng C có kết tủa trắng D có bọt khí
Câu 10 : Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính ?
A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3
C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3
Câu 11 : Vinyl axetat có công thức
A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOCH=CH2
Câu 12 : Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A C6H5NH2 B H2NCH(CH3)COOH C CH3COOH D C2H5OH
Câu 13 : Chất có tính lưỡng tính
A NaOH B KNO3 C NaHCO3 D NaCl
Câu 14 : Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A H2SO4 (đặc, nguội) B KOH C NaOH D H2SO4 (loãng)
Câu 15 : Cho dãy kim loại : Mg, Cr, Na, Fe Kim loại cứng dãy
A Fe B Mg C Cr D Na
Câu 16 : Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít khí H2 (đkc) m gam kim loại không tan Giá trị m
A 2,0 B 6,4 C 8,5 D 2,2
Câu 17 : Xà phịng hóa hồn tồn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ), thu dung
dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 16,4 B 19,2 C 9,6 D 8,2
Câu 18 : Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng
(62)A 8,1 gam B 1,35 gam C 5,4 gam D 2,7 gam
Câu 19 : Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân?
A Protein B Saccarozơ C Glucozơ D Tinh bột
Câu 20 : Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
A C2H5OH B H2NCH2COOH C CH3COOH D CH3NH2
Câu 21 : Cho dãy chất: CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2NCH2COOH Số chất dãy có
khả tham gia phản ứng trùng hợp
A B C D
Câu 22 : Trong tự nhiên,canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi
A Thạch cao sống B Đá vôi C Thạch cao khan D Thạch cao nung
Câu 23 : Điều chế kim loại K phương pháp A dùng khí CO khử ion K+ K
2O nhiệt độ cao
B điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C điện phân KCl nóng chảy
D điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn
Câu 24 : Chất thuộc loại cacbohiđrat
A xenlulozơ B protein C poli(vinyl clorua) D glixerol
Câu 25 : Kim loại Fe phản ứng với dung dịch
A CuSO4 B Na2CO3 C CaCl2 D KNO3
Câu 26: Hịa tan hồn tồn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm
khử nhất, đktc) Giá trị V
A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12
Câu 27: Cho dãy chất : CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng
được với dung dịch NaOH
A B C D
Câu 28: Cơng thức hóa học sắt (III) hiđroxit
A Fe2O3 B FeO C Fe(OH)3 D Fe(OH)2
Câu 29: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp
A Na B K C Rb D Cs
Câu 30: Cho dãy dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol Số dung dịch dãy phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam
A B C D
Câu 31: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là:
A Zn, Cu, K B K, Zn, Cu C K, Cu, Zn D Cu, K, Zn
Câu 32: Chất không phải axit béo
A axit axetic B axit stearic C axit oleic D axit panmitic
II PHẦN RIÊNG - PHẦN TỰ CHỌN (8 câu)
Thí sinh làm hai phần (phần A B)
A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40)
Câu 33: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch
A NaOH B BaCl2 C KNO3 D HCl
Câu 34: Dãy gồm hợp chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là: A CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3 B NH3, C6H5NH2 (anilin), CH3NH2
C C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3 D C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2
Câu 35: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A nilon-6,6 B poli(metyl metacrylat) C poli(vinyl clorua) D polietilen
Câu 36: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt (III)? A Dung dịch HNO3 (loãng, dư) B Dung dịch H2SO4 (loãng)
C Dung dịch HCl D Dung dịch CuSO4
Câu 37: Số oxi hóa crom hợp chất Cr2O3
(63)Câu 38: Oxit kim loại bị khử khí CO nhiệt độ cao
A Al2O3 B CuO C K2O D MgO
Câu 39: Tinh bột thuộc loại
A monosaccarit B polisaccarit C đisaccarit D lipit
Câu 40: Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm
A CH3COONa CH3COOH B CH3COONa CH3OH
C CH3COOH CH3ONa D CH3OH CH3COOH
B Theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48)
Câu 41: Phản ứng C2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) phản ứng
A trùng hợp B este hóa C xà phịng hóa D trùng ngưng
Câu 42: Dung dịch có pH >
A K2SO4 B FeCl3 C Al2(SO4)3 D Na2CO3
Câu 43: Oxit thuộc loại oxit bazơ?
A CO B Cr2O3 C CuO D CrO3
Câu 44: Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)?
A Bông B Tơ visco C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm
Câu 45: Cho Eo (Zn2+/Zn) = –0,76V; Eo (Sn2+/Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn
A 0,90V B –0,62V C 0,62V D –0,90V
Câu 46: Số đồng phân cấu tạo amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N
A B C D
Câu 47: Đồng phân saccarozơ
A xenlulozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ
Câu 48: Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, trình xảy catot (cực âm)
A Cu Cu2+ + 2e B 2Cl- Cl
un nóng 1,1g este no đơ 1,4g muối glixerol?