Đang tải... (xem toàn văn)
Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3 , khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch làA. A..[r]
(1)ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011
Mơn thi : HĨA, khối A - Mã đề : 482 BÀI GIẢI CỦA: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú: 01652.146.888 OR 01254.970.999
hoặc 098.92.92.117 (mail: phueuro@gmail.com)
BẠN LÀ GIÁO VIÊN TRẺ, NĂNG ĐỘNG, TÂM HUYẾT VỚI NGHỀ NHÀ GIÁO VÀ KHÔNG ĐỂ HS XEM LÀ KHÔNG CẬP NHẬT, PHƯƠNG PHÁP CŨ, GIẢI CÁC BÀI TỐN CHẬM VÀ ÍT CÁCH GIẢI HAY, CHƯA HIỆU QUẢ THÌ BẠN HÃY GỌI ĐIỆN CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU 30 CHÌA KHĨA VÀNG+ 6 CHUN ĐỀ GIẢI NHANH BẰNG MÁY TÍNH+ 100 ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT VỚI MỘT CHI PHÍ VƠ CÙNG NHỎ BÉ CHỈ 50K (KHÔNG BAO GỒM ĐỀ THI THỬ) CHÚC CÁC ĐỒNG NGHIỆP LUÔN VỮNG TAY CHÈO ĐỂ ÂM THẦM VÀ LẶNG LẼ ĐƯA NHỮNG CHUYẾN ĐÒ CẬP BẾN THẬT AN TỒN.
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay đổi nào?
A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam
Giải:
Cách 1:Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu giảm rồi, vấn đề giảm 7,74 hay 7,38 gam mà
Công thức chung chất CnH2n-2O2 gọi x mol CO2, y mol H2O
BTKL : 3,42 + 3/2y.32 = 44x + 18y mặt khác x = 0,18 > y = 0,18 -> tổng (CO2+H2O) =10,62< 18 gam kết tủa nên dd giảm 7,38gam => D
Cách 2:mà cách khó hiểu nhỉ??? xem cách sao??? Gọi ctc hỗn hợp pt đốt cháy hh sau
2 2
2
3
( ) ( 1)
2
3, 42 3, 42 3, 42.( 1) 3, 42 18
100
14 30 14 30 14 30 14 30
n n
n
C H O O nCO n H O
n n n
n
n n n n
Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu giảm là: ( 2 ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38
CaCO CO H O
m m m gam=> D chưa hiểu tham khảo cách sau
Cách 3:hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic có ctc là: C Hn 2n2O2
2 2
2 0,18
n n
C H O CO H O
n n n a
Áp dụng đlbt khối lượng nguyên tố ta có:
2 0,18.12 (0,18 ).2.16 3, 42 0,15
n n
C H O
m a a a mol
Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu giảm là: ( 2 ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38
CaCO CO H O
m m m gam=> D
Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V
(2)Giải: 1mol axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) cần mol KOH, nên dễ dàng suy 43,
3 0,72 0,72
180
KOH KOH
n molV l => A giải không 20 s Nếu chưa hiểu theo cách giải sau: ptpu xãy ra:
o-CH3COO-C6H4-COOH + 3KOH = CH3COOK +o-KO-C6H4-COOK+ 2H2O (1) theo (1) axetylsalixylic
43,
3 0,72 0,72
180
KOH KOH
n n molV l => A
Phân tích: câu khơng cho sản phẩm ctct axit axetylsalixylic mức độ khó nhiều, cho ctct nhìn vào tính khơng cẩn thận chọn đáp án B: 0,48 lít
Câu 3: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y
A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788
Giải:
cách 1: thời gian t giây necho=ne nhận=0,035.4e=0,14 mol e
trong thời gian 2t giây necho=ne nhận=0.28 mol e., nên khí anot nO2=0,28:4=0,07 mol nH2= 0,125-0,07=0,055 mol Số mol e nhận
13, 68 0,14
0, 28 0, 055.2 64( ) 64 4, 48
96
M M Cu y gam
M
=> A
Cách 2.Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, Áp dụng ppbt e ta có: 4.nO2 2.nM2 nM2 0,07molnM 0,07mol
Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian 2t giây,
2
2
.nO 2.0,035 0,07mol nH 0, 0545mol M h êt
Áp dụng ppbt e ta có 2
2
4.nO 2.nM 2nH nM 0, 0855molnMSO 0, 0855mol
13, 68
0, 0855 64( ) 0, 07.64 4, 48
96 M Cu y gam
M
=> A
Cách 3. Ở A: nO2= 0,35.2 = 0,07 K có 0,0545 mol H2 gọi a nM
Bảo toàn e: 2a + 0,0545.2 = 0,07.4 a = 0,0855 mM = 13,68 – 0,0855.96 = 5,472 M = 05,,0855472 = 64 y = 0,07.64 = 4,48g
Cách 4. Điện phân thời gian t giây thu 0,035 mol khí 2t giây ta thu 0,035.2=0,07 mol khí, thực tế ta thu 0,1245 mol khí, chênh lệch số mol điện phân nước tạo khí H2
→ nH2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 H2O → H2 + 1/2O2
0,0545 0,02725
→ nO2 tạo muối điện phân = 0,07 – 0,02725 = 0,04275 MSO4 + H2O → M + H2SO4 + 1/2O2
0,0855 -0,04275 → M muối = 13,68/0,0855 = 160 → M = 64
→ m Cu tính theo t giây mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gam
mà cách giải dài phức tạp nhỉ???liệu có cách nhanh khơng ?? Vậy xem cách giải sau nhé: khuyến cáo ko giải hay ko cịn thời gian dùng cách
Cách 5. Thường điện phân muối MSO4 kim loại Cu, nên ta thử xem nha:
M 64(Cu)nkhí anot 0, 035mol y0, 035.2.64 4, 48 gam=> A 10 s thơi bạn xem có cách nhanh chia với
(3)A B C D
Giải: dễ nhỉ??? sgk lớp 11 đưa chất lưỡng tính là: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3
Chất lưỡng tính:
+ Là oxit hidroxit kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 Cr2O3
+ Là ion âm cịn chứa H có khả phân li ion H+ chất điện li trung bình yếu
( HCO3-, HPO42-, HS-…) ( ý : HSO4- có tính axit chất điện li mạnh)
+ Là muối chứa ion lưỡng tính; muối tạo hai ion, ion có tính axit ion có tính bazơ ( (NH4)2CO3…)
+ Là amino axit,…
Câu 5: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai?
A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit
B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2
D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -amino axit
Giải: dễ nhỉ??? lại câu lấy 0,2 điểm dể dàng protein dạng tóc, vảy, sừng tan tốt nước nhỉ???
Protein tồn hai dạng chính: dạng hình sợi dạng hình cầu Dạng protein hình sợi keratin tóc, móng, sừng … hồn tồn khơng tan nước, dạng protein hình cầu anbumin lịng trắng trứng, hemoglobin máu tan nước tạo dung dịch keo
Câu 6: Phát biểu sau sai?
A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot
C Tính axit HF mạnh tính axit HCl D Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl-.
Giải: dễ nhỉ??? lại câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, axit HF axit yếu, lại ăn mịn thủy tinh tính axit xếp theo chiều HF < HCl < HBr < HI
Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2 z mol H2O (với z=y–x) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E
A axit acrylic B axit oxalic C axit ađipic D axit fomic Giải:
Cách 1. dễ nhỉ??? lại câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, loại A D có nhóm COOH, vấn đề B hay C mà có axit oxalic.( C2H2O2) thõa mãn thí nghiệm
Cách 2. Goi công thức: CxHyOz x CO2 +
2
y
H2O a ax
2
y
a
y
a = ax – a y = 2x – Axit không no hay
chức nCO2= nC axit hai chức HOOC – COOH
Câu 8: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua
A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Giải: Câu khơng phải bàn B muối cịn lại phèn nhơm
Câu 9: Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp vinyl xianua
B Trùng ngưng axit -aminocaproic
C Trùng hợp metyl metacrylat
D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic
(4)Câu 10: Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) lượng NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m
A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5
Giải:
Cách 1. Câu bạn phải tỉnh táo dẽ dàng suy cơng thức ESTE C5H8O4 (132) ESTE
1 10
= 132 16,5 on D
2 40
m gam ch
Nếu khó hiểu xem hướng dẫn sau
Cách 2. Số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi nên có ngun tử O X có C công thức X là: HCOO CH 2CH2OOCCH3 2NaOH HCOONa CH COONa C H OH 4( )2
X
1 10
= 0,125 132.0,125 16,5 on D
2 NaOH 40 X
n n mol m gam ch
Cách 3. (R-COO)2C2H4 R= HCOOH CH3COOH ME = 132 nNaOH = 0,25 nX = 0,125 m = 132.0,125 = 16,5 gam
Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m
A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4
Giải:
Cách 1.Ta có m gam hỗn hợp gồm 0,7m gamCu 0,3m gamFe phản ứng kết thúc thu 0,75m gam lớn 0,7m gamCu nên Fe dư có muối Fe(NO3)2 Fe phản ứng 0,25m gam
2 3 2
3 Fe pu ( ôi)
1
= ( ) 0, 225 , 0, 25 0, 225.56 50,
2 tao mu HNO NO NO
Fe NO
n n n n n n mol m m gam
Cách 2.nFe = 0,3m với m = 0,75m dư Fe tạo Fe2+ với HNO3= 0,7 làm môi trường 0,45 ne =
56 25 0, m
.2 = 0,45 m = 50,4 gam
Cách 3.→ khối lượng Fe = 0,3m gam khối lượng Cu = 0,7m gam
Sau phản ứng 0,75m gam → Fe phản ứng 0,25m gam; Fe dư sau phản ứng thu muối Fe2+
HNO3 (NO + NO2) Fe(NO3)2
0,25m n = 0,7 mol; n = 0,25mol; n =
56
Áp dụng btnguyên tố N : nN(muôi) = nN(axit) - nN(khí) 2(0,25m/56) = 0,7 - 0,25 Vây m = 50,4 gam Cách 4.Dễ thấy mFe= 0,3m; mCu= 0,7m mdư = 0,75m, mFe pư = 0,25m (Fe dư, Cu chưa phản ứng)
Đặt x=nNO; y = nNO2 ta có:
Fe(pu)
3
4x 2y 44,1/ 63 x 0,1 n = 0,1+ 0,15=0,225mol=>0,25m 0,225.56 m 50,4gam
x y 5,6 / 22,4 y 0,15 2 2
Cách 5.
kpu:Cu Fe )g(m, m, mm )g(m, :Fe
)g(m, :Cu
)g(m pu du
(5) , m , , m , NO NO ) NO ( Fe HNO Fe
Áp dụng ĐLBT nguyên tố : 0,7 =
, m , → m = 50,4 (gam )
trên cách giải dài, có cách ngắn gọn trao đổi
Câu 12: Cho dãy chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng
A B C D
Giải: dễ không??? phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, anlyl clorua
Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x
A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25
Giải:
Cách 1: giải nhanh: m=100.0,125 1, 25 gam Ddúng
Làm mà nhanh nhỉ?? tất nhiên bạn phải làm nhiều dạng toán nên dễ dàng tìm
3 0,02
CO
n mol mà nCa2 0,125mol=>m=100.0,125 1, 25 gamDdúng
Cách 2: nCO2= 0,03 nOH = 0,025 + 0,0125.2 = 0,05 nCO23 = nOH - nCO2= 0,02 n = nCa2= 0,0125 m=100.0,125 1, 25 gam Ddúng
Cách 3: nOH 0,025 2.0, 0125 0, 05 mol n, CO2 0, 03mol
2
OH CO
n
1 1,6 2
n
=> tạo muối
2
2
2
CO OH HCO (1)
x x x
CO 2OH CO H O (2)
y 2y y
x y 0,03 x 2y 0,05
3
x 0,01(HCO ) y 0,02(CO )
Phơng trình tạo kết tủa là:
3
2
3 CaCO
Ca CO CaCO m 0,0125.100 1,25 gam
0,0125 0,02 0,0125
D
Cách 4: nCO2 = 0,03 mol nNaOH = 0,025mol ; nCa(OH)2 = 0,0125mol → ∑nOH- = 0,05mol CO2 + OH- → HCO3
0,03 -0,03 -0,03 → nOH- (dư) = 0,05 – 0,03 = 0,02
HCO3- + OH- → CO32- + H2O -0,02 0,02
3
2
3 CaCO
Ca CO CaCO m 0,0125.100 1,25 gam
0,0125 0,02 0,0125
. D
Nhận xét: giải nhanh pp đồ thị cách khác.
Câu 14: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân
A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH
(6)Cách 1: Nếu Cu Clo hết m giảm > 0,15.64+0,15.35,5=13,15>10,75 gam => Cu dư, clo vừa đủ m giảm=0,1.35,5+0,1/2.64=6,75 <10,75gam Clo bị điện phân hết Cu2+ dư, anot H
2O bị điện phân nên HNO3 sinh Như D
Cách 2: nKCl = 0,1mol; nCu(NO3)2 = 0,15mol Với Cu
2+ + Cl- Cu + Cl 0,05 0,1 0,05 0,05
Khối lượng giảm = 0,05.64 + 0,05.71 = 6,75 < 10,75 Điện phân Cu(NO3)2 Tạo HNO3 Cách nKCl = 0,1mol; nCu(NO3)2= 0,15mol
2KCl + Cu(NO3)2 → Cu + 2KNO3 + Cl2 0,1 -0,05 -0,05 -0,05mol KCl hết , Cu(NO3)2 = 0,15 – 0,05 = 0,1
Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + 1/2O2 xmol -xmol -1/2x mol
m dung dịch giảm = khối lượng Cu kết tủa + mCl2 O2 bay → (0,05 + x)64 + 0,05.71 + 1/2x.32 = 10,75 → x = 0,05mol
→ Cu(NO3)2 dư → dung dịch sau pứ chứa KNO3; HNO3 Cu(NO3)2 Cách 4: nKCl=0,1 mol, nCu(NO3)2=0,15 mol
Thứ tự xảy qt điện phân sau: Tại anot thứ tự oxihoa: Cl->H 2O Tại canot thứ tự khử: Cu2+>H
2O
2KCl Cu(NO )23 Cl2 Cu 2KNO3
0,1 0,05 0,05 0,05mol
m giảm=0,05.2.35,5+0,05.64=6,75 <10,75gam , Cu(NO3)2 tiếp tục bị điện phân
3 2
2H2O 2Cu(NO ) O 2Cu 4HNO
2x x 2x mol
dd giam
m 6,75 32.x 2x.64 10,75 x 0,025mol tổng số mol Cu(NO3)2 phản ứng 0,1< 0,15.
Như Tất chất tan dung dịch sau điện phân KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Cách 5: dùng pp loại trừ xem có nhanh không nhé:Tại anot : ne = nKCl = 0,1mol
Tại catot : ne = nCu(NO) 0,15 (mol) → dung dịch chứa Cu
2+ (loại A, B)
Giả sử H2O không điện phân → Δm = mCl mCu 71.0,05 + 64.0,05 = 6,75 (g) < 10,75 (g)
→ H2O có điện phân catot ( loại C ) Như chất tan dung dịch sau điện phân KNO3, HNO3 Cu(NO3)2
Câu 15: Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng nguyên tố mC : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn tồn với Na thu số mol khí hiđrơ số mol X phản ứng X có đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn tính chất trên?
A B C D 10
Giải: từ tỉ lệ khối lượng dễ dàng suy ctpt C7H8O2 , viết ctct củng nhiều đó, khơng q
30s (có đồng CH3C6H3(OH)2 đồng phân OH-CH2-C6H4-OH)
→ C7H8O2 ( X pứ với Na có số mol X = nH2 → Trong X có 2H linh động ) → X điphenol vừa ancol vừa phenol
OH
Nếu khó hiểu xem hướng dẫn sau
Gọi CTPT: CxHyOz x : y : z = 1,75: : 0,5 = 7: : Công thức là: C7H8O2
nH2=nX có nhóm – OH (có đồng CH3C6H3(OH)2 đồng phân OH-CH2-C6H4-OH)
Câu 16: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không là: A Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3
CH
2OH
OH
CH2OH OH
CH2OH CH
3
OH HO
CH3 OH HO
CH3 OH HO
CH3 OH HO
CH3 OH OH
OH CH3
(7)B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit
C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị
D Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Giải: NH3 có cộng hóa trị cịn NH4+ có cộng hóa trị
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V
A V = 28( 30 )
55 x y B V = 28
( 62 )
95 x y C V = 28
( 30 )
55 x y D V = 28
( 62 ) 95 x y
Giải: năm 2010 biểu thức liên hệ ancol, năm 2011 biểu thức liên hệ hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, năm 2012 biểu thức liên hệ nhóm chức nhỉ???
Cách 1: Áp dụng ĐLBT KL VÀ ĐLBTNT cho ctpt sau C Hn 2n2O4 2
CO H O axit
n -n 1 1
= ( ) ( 12 ( ).16.4
2 22, 22, 22,
28
V = ( 30 )
55
C H O
V V V
n y x m m m y y
x y C dung
Cách 2: Vậy có cách nhanh khơng??? cách nhiều bạn không hiểu nạ bạn sử dụng máy tính nhanh làm cách sau: Khơng tính tổng quát ta lấy ví dụ cụ thể sau: chẳng hạn cho giá trị n4 nên đốt
2
4 2
2
1mol C Hn n O 4mol CO và 2mol H O=y=>VCO 89,6lit x116gam
Sau bạn dùng máy tính FX570ES thay giá trị vào đáp án để tính, có đáp án C thỏa mãn tự thay vào Cách mà ko hiểu nửa xin chào
Câu 18: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN 23,73% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn kiện
A B C D
Giải: % khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN 23,73% có C3H9N thõa mãn, nên chọn đáp án A đồng phân bậc
cách khác: để giải nhanh tốn dạng bạn phải sử dụng máy tính thành thạo nhớ ctpt amin khối lượng mol M = 14.100/23,73 = 59→ C3H7NH2
ví dụ: Theo quy luật đồng phân thì:
- CH N5 (M=31) có 1đồng phân đp bậc
14.100
% 45,16%
31
N loai
- C H N2 (M=45) có đồng phân ( đp bậc 1+ đp bậc 2)
14.100
% 31,11%
45
N loai
- C H N3 (M=59) có đồng phân.( đp bậc 1+ đp bậc 2+ đp bậc 3)
14.100
% 23,73%
59
N chọn
- C H N4 11 (M=73) có đồng phân ( đp bậc 1+ đp bậc 2+ đp bậc 3)
14.100
% 17,72%
79
N loai
Chú ý: - Bạn nên sử dụng máy tính FX570ES để tính nhanh kết - Nên chọn ctpt phù hợp để chọn nhanh kết
- Nắm quy luật đồng phân
Cách thông thường1: mà nhiều bạn chấp nhận làm sau ( nhiều thời gian nha)
3
23, 73 14
12 45 3, ó dp bâc
76, 27 12 x y x y x y C H N c
Cách thông thường2: 14M= 0,237 M = 59 C3H9N Amin bậc I CH3CH2CH2NH2 CH3CH(NH2)CH3
(8)C Đá vôi (CaCO3) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O)
Giải: -Thạch cao nung thường dùng đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng làm trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương,…
-Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng
Câu 20: Cho 13,8 gam chất hữu X có cơng thức phân tử C7H8 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên?
A B C D
Giải:
Cách 1: C7H8 có liên kết pi() 7 8
13,8 45,9 13,8
0,15 0,15
92 2.108
C H
n mol mol
Như X có liên kết ba () đầu mạch CHC-(CH2)3-CCH, CHC-CH2-CH(CH3)-CCH,
CHC-C(CH3)2-CCH, CHC-CH(C2H5)-CCH, chọn đáp án B
Cách 2: M = 92 n = 0,15 C7H8-nAgn 0,15(92+107n) = 45,9 n =
Như X có liên kết ba () đầu mạch CHC-(CH2)3-CCH, CHC-CH2-CH(CH3)-CCH,
CHC-C(CH3)2-CCH, CHC-CH(C2H5)-CCH, chọn đáp án B
Câu 21: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch
A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam Giải:
Cách 1: 3 0, 425 0,005 22, 4.0, 005 0,112
85
NO NaNO NO
n n mol V l
Như vấn đề B hay C mà
4
ô 0,87 0,03.96 0.005.23 3,865
mu i hhkl SO Na
m m m m gam C đúng,
Cách 2: mCu = 0,32 nCu = 0,05 ; nH= 0,06 ; mhh = 0,87 – 0,32 = 0,55; H
n = 0,,2 Lập phương trình: 56x + 27y = 0,55 x + 1,5y = 0,02 x = 0,005 y = 0,01
Dư H+ = 0,02 NO
n = 0,005 Cu + 8H+ + 2
3
NO Cu2+ + 2NO + 4H2O Fe2+ + NO3 Fe3+ + NO
0,005
2 005 0, .
2 005 0, .
0,005 005 0,
005 0,
3 NO
n = 0,005 = nNO
NO Hết m = 0,87 + 0,03.96 +0,05.23 = 3,865 gam
Chú ý: bạn giải nhiều cách khác nhau, song nhiều lúc phải biết tính cho nhanh kết
- Thất nguy hiểm bạn vội vàng làm sau:
4
ô 0,87 0,03.96 3, 75
mu i hhkl SO
m m m gam Đáp án B mà sai
Câu 22: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3
Giải: -Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca2+, Mg2+, nước cứng, đối với nước cứng tạm thời ta có thề đun nóng, dùng lượng vừa đủ Ca(OH)2 hay dùng OH-, CO32-, PO43- để kết tủa ion Mg2+ Ca2+
- Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cửu hay toàn phần ta dùng muối tan chứa ion CO32- PO43-
Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần
A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3
Giải: đơn giản 2s tô mà A FeS2(Quặng pirit) B Fe3O4.( Quặng sắt manhetit)
(9)Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2
(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3
(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4
Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa?
A B C D
Giải: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 => CaCO3↓ +Na2CO3 + H2O (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 => Al(OH)3↓ (không tan NH3 dư) + NH4Cl
(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (Na[Al(OH)4]) => Al(OH)3↓ (không tan CO2 dư) +
NaHCO3
(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 => C2H4(OH)2 + KOH+ MnO2↓
Chọn B
Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc)
- Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hịa tan hồn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc)
Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là:
A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Giải:
Cách 1: 0,784 0,56.56 0,56 0, 448 .39 0,39
22, 22,
Fe K
m gam m gam=>C đúng.
(do có Fe khơng phản ứng với dd KOH)
nhiều bạn xem cách giống làm mị, có sở đó, vừa làm phải bám vào đáp án, lợi trắc nghiệm Nếu muốn chậm rùa xem cách sau thơi
Cách 2: phần 1: Al phản ứng hết, Áp dụng ĐLBTE ta có: nK 3nAl 2.nH2 x3y0,07 (*) phần 2: Al phản ứng chưa hết, Áp dụng ĐLBTE ta có:
2
3 0,04 (**) 0,01
K Al H
n n n x x x molthay vào (*)=> y=0,02mol. Tiếp tục phần 2: Áp dụng ĐLBTE ta có:
2
3 2 2(0,02 0,025) 0,01
K Al Fe H
n n n n x x z z mol
0, 01.56 0,56 0, 01.39 0,39 , 0,02.27 0,54
Fe K Al
m gam m gam m gam=>C
Như cách khoảng 30 s cách phút
Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y
A 0,3 B 0,8 C 0,2 D 0,6
giải:
Cách 1:Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic )
mol ( , n n
nCO ]
COOH
[ n O(axit) CO
Áp dụng ĐLBT nguyên tố O : 1,4 + 2.nO = 2.nCO y→ y = 0.6 (mol) => D
Cách 2: nCO2= 0,7 nO2= 0,4 với nCO2 đốt = 0,8 x + y + 2z = 0,7 2x + y + 2z = 0,8 x = 0,1
và y + 2z = 0,6 Bảo toàn nguyên tố O:
2x + 2y + 4z + 0,4.2 = 2.0,8 + a a = 2y + 4z – 0,6 = 0,6 mol=>D
Cách 3: nO(trong axit) = 2nnhóm chức = 2nCO2= 2*15,68/22,4 =1,4
(10)vậy n nước = n Oxi = 0,6mol => D
(Xem có cách khơng dùng pp bt ngun tố tham khảo nhé.)
Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y
A 22,4 lít B 44,8 lít C 26,88 lít D 33,6 lít
Giải:
Cách 1: nC2H2 = nH2 = a mol, mX = mY = 10,8 + 0,2.16 = 14gam→ 28a = 14 → a = 14/28 = 0,5 ( bảo toàn nguyên tố C H) → Đốt cháy Y đốt cháy X → nO2 = 0,5.2 + 0,5 = 0,15 V O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít.=> D
Cách 2: Trong Z có: nhh = 0,2 M= 16 Dùng sơ đồ đường chéo ta có: nC2H6= nH2= 0,1 mX = 10,8 + 30.0,1 + 0,1.2 = 14 26a + 2a = 14 a = 0,5 Viết phương trình đốt nO2 Cách 3: Dễ thấy mX = mY = 10,8 + (16.4,48):22,4 = 14gam
2 2
C H H C H
n =n x 26x 2x 14 x 0,5 n 1mol;n 2mol
2
O C H O
1
n n n 1,5mol V 33,6lit
=> D
Cách 4 :mX = Δm + mkhí = 10,8 + 3,2 = 14 (gam) nCH nH ,(mol)
Qui đổi X C2H4 + O2 → 2CO2 + 2H2O
0,5 x → 2x = 2.1 + → x = 1,5 → V = 33,6 lít => D
Câu 28: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cạn tồn dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hồn tồn 3,88 gam X thể tích oxi (đktc) cần dùng
A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Giải:
Cách 1: theo bạn giải hết thời gian nhỉ??? không 30 s đâu
(3 2) (3.2,33 2) (5, 3,88)
2, 24 2, 24 3,36
2 22
O X
n
V n l => B
Chắc chắn cách giải nhiều bạn vẩn khó hiểu thắc mắc Vậy tham khảo cách giải sau
Cách 2: pt đốt cháy gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X sau
2 2
2
3 2
( )
2
n n
n
C H O O nCO nH O
áp dụng pp tăng giảm khối lượng (5, 3,88) 0, 06 14 3,88 32 2,333
22 0.06
X
n mol n n
2
(3 2) (3.2,33 2)
.0,06 0,1499 22, 4.0,1499 3,36
2
O X O
n
n n molV l
Cách 3: kl tăng m = 5,2 – 3,88 = 22a a = 0,06 CnH2nO2 +
2 3n
O2 n CO2 + n H2O 14n + 32 = 03,,8806 n = 0,33 0,06
2 3n
0,06 = a Thay n vào a = 0,15
2 22, 4.0,15 3,36
O
V l
Cách 4: n axit = (m muối – m axit):22 = (5,2 – 3,88):22 = 0,06 mol→ M axit = 3,88/0,06 = 194/3 → CnH2nO2 = 194/3 → n = 7/3
C7/3H14/3O2 + 5/2 O2 → 7/3CO2 + 7/3H2O 0,06 -0,15
2 22, 4.0,15 3,36
O
(11)Câu 29: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế
A 2,97 B 3,67 C 2,20 D 1,10
Giải: liên quan đến hiệu suất lại quen thuộc nên dùng máy tính bấm kết khơng q 10 s kể đọc đề
2.297 60
x = 2, 20 ân
162 100 n
t
n => C
Tất nhiên có bạn chưa đọc chun đề giải nhanh “chìa khóa vàng: luyện thi cấp tốc” tính tốn nhiều thời gian chút it thơi Song vẩn khó hiểu tham khảo cách giải sau
Cách khác: H =60%
[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3H2SO4,to[C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O 162.n 297.n
H = 60%
2 x = ? 2.297 60
x = 2, 20 ân
162 100 n
t
n => C
Chú ý: quên hiệu suất xin chia buồn nhé: 2.297
x = 3,67 ân
162 n
t
n => B sai Nếu
297 60
x = 1,10 ân 162 100
n
t
n => D sai
Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 0,04 mol Ag X
A anđehit fomic B anđehit no, mạch hở, hai chức
C anđehit axetic D anđehit không no, mạch hở, hai chức Giải:
Cách 1:Câu chọn A đốt X mà số mol CO2 = số mol H2O cho 0,04 mol Ag có anđehit fomic ( HCHO) mà
Cách 2nHO nCO→ anđehit no đơn chức (loại B, D) Ta có: X Ag n n
→ A
Câu 31: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m
A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44
Giải: Ala-Ala-Ala-Ala + H2O Ala + Ala-Ala + Ala-Ala-Ala 0,32 0,2 0,12mol nX =
4
12 32
0, , ,
= 0,27 m = (89.4 – 18.3)0,27 = 81,54 gam
Lưu ý: Có n aminoaxit tách (n – 1) H2O → MAla - Ala = 89 – 18
Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4 C4H4 X là:
A CHC-CH3, CH2=CH-CCH B CHC-CH3, CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D CH2=C=CH2, CH2=CH-CCH Giải:
Cách 1: nhìn vào số mol CO2 biết số mol chất 0,01 mol Riêng C2H2 phản ứng tạo 2,4 gam kết tủa rồi, Vấn đề C3H4 C4H4 phản ứng tạo kết tủa lớn 1,6 gam được, giả sử C4H4 phản ứng khối lượng kết tủa 1,59 gam mà thơi, điều chứng tỏ C3H4 C4H4 có liên kết ba đầu mạch A khơng hiểu theo cách sau
(12)CH CH -> CAg CAg => m =0,01.240=2,4 gam
3
CH C-CH -> CAg C-CH => m =0,01.147=1,47 gam
2
CH C-CH=CH -> CAg C-CH=CH => m =0,01.159=1,59 gam
Tổng kết tủa = 2,4+1,47+1,59=5,46 gam > gam theo đề
Cách 3: 2x + 3x + 4x = 0,09 a = 0,01 Ta có: AgCCAg AgCC-CH3 m = 240.0,01 + 147.0,01 = 3,87 <¸4 C4H4 có liên kết ba đầu mạch
Câu 33: Số đồng phân amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N
A B C D
Giải: C3H7O2N có đồng phân amino axit mà thơi: (H2N)CH2CH2COOH, CH3(H2N)CH-COOH,
Nếu đề hỏi C3H7O2N có số đồng phân cấu tạo nhiều đó, thử viết xem.????
Câu 34: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi các nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết
A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm
Giải: Câu nhìn khó nhỉ??? sử dụng ct tính thể tích tốn học, đơn vị nm giống vật lý -Thể tích mol tinh thể Ca : V = 40:1,55 = 25,81 cm3
- Thể tích mol nguyên tử Ca : V = 25,81.74% = 19,1 cm3 - Thể tích nguyên tử Ca : V = 19,1:(6,02.1023) = 3,17.10-23
Áp dụng công thức : V = 4π.r3/3 → r =3√( 3V/4 π.) = 1,96.10-8 cm = 0,196 nm
Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu
A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam
Giải: nCu = 0,12 ; NO
n = 0,12 nH = 0,32
SO
n = 0,1 Cu + H+ +
3
NO Cu2+ + NO + H2O 0,12 0,32 0,08 dư
3 NO
n = 0,04 m = 7,68 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam
Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X
A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83%
Giải:
Cách 1: Chọn mol hỗn hợp sản phẫm nN2 = 0,848 nO2= 0,212 tham gia 0,212 – 0,012= 0,2 với nSO2 = 0,14 2FeS + 3,5O2 Fe2O3 + SO2 2FeS2 + 5,5O2 Fe2O3 + SO2
x 1,75x x y 2,75y 2y Lập hệ: 1,75x + 2,75y = 0,2 x + 2y = 0,14 x = 0,02 y = 0,06
%FeS = 0,02.880,020.88,06.120
=19,64%
Cách 2: 2FeS + 7/2O2 → Fe2O3 + 2SO2 : 2FeS2 + 11/2O2 → Fe2O3 + 4SO2
Từ hai pt cháy cho thấy mol FeS hay FeS2 cháy làm số mol khí giảm (7/2 – 2)/2 = 0,75 mol Giả sử ban đầu có mol khơng khí , (Chú ý, N2 không tham gia vào pứ → nN2 không đổi, sau pứ %N2 tăng lên chứng tỏ số mol hỗn hợp khí giảm) → nY = 80/84,8 = 0,9434mol
→ nkhí giảm = – 0,9434 = 0,0566 mol → nX = 0,0566/0,75 = 0,0755 mol; nSO2= 14%.0,9434 = 0,132 Gọi x số mol FeS, y số mol FeS2 ta giải hệ pt:
x + y = 0,0755 (1) x + 2y = 0,132 → x = 0,019 ; y = 0,0565 →%FeS = 0,019.88
(13)Cách 3: Với
2
2 2
2
( ) ( )
( ) 14
84,8
84,8 21, 21, 1, 20
4
100 (84,8 14) 1,
SO
N O bđ O pu
O du
V l
V l V l V l
V l
2
2 2
2 3,5 3,5 5,5 20
2 5,5 4 14
88.2
% 100% 19,64%
88.2 120.6
FeS O Fe O SO x y x
FeS O Fe O SO x y y
FeS
Có cách nhanh khơng??
Câu 37: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) ; H > Cân không bị chuyển dịch
A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 Giải: Số mol khí hai vế → áp suất không ảnh hưởng đến
Câu 38: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:
A B C D
Giải: đơn giản nhỉ??? 5s chọn xong đáp án Cl2, SO2, NO2, C, Fe2+ chọn B Chú ý: clo có số oxi hóa là: -1, 0,+1,+3,+5,+7
Lưu huỳnh có số oxi hóa là: -2, -1, 0,+2,+4,+6, Nito có số oxi hóa là: -3, 0,+1,+2,+4,+5
Các bon có số oxi hóa là: -4.-3,-2,-1, 0,+1,+2,+3,+4 Sắt có số oxi hóa là: ,0,+2,+3
Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo
(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)
(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ?
A B C D
Giải: (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi)=> FeS (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 => FeSO4
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).=> FeSO4 + H2 Chọn C
Câu 40: Trong có thí nghiệm sau :
(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S
(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag
(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là:
A B C D
Giải: (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S => S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng => Cu (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc => Cl2
(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH => H2
(14)(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng=> N2
Chọn C (pt đầy đủ)
(1) SiO2 + HF → SiF4 + H2O (2) SO2 + H2S → S + H2O
(3) + NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O (4) CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2
(6) Ag + O3 → Ag2O + O2
(7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + H2O => Có thí nghiệm tạo đơn chất
II PHẦN RIÊNG: [10 câu]
Thí sinh làm hai phần (phần A B)
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu , từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo đồng phân hình học) thu là:
A B C D
Giải: Buta-1,3-dien phản ứng cộng với Br2 cho hai sản phẩm cộng ( sản phẩm cộng 1,2 sản phẩm cộng 1,4 ) riêng sản phẩm cộng 1,4 có thêm đồng phân cis – trans
) đphh có( Br CH CH CH BrCH
CH CH CHBr BrCH CH
CH CH
CH Br
Câu 42: Dung dịch sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A Dung dịch alanin B Dung dịch glyxin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin giải: A.CH CH(NH )-COOH3 Alanin (axit -aminopropionic) B H N-CH -COOH2 glixin (axit aminoaxetic)
C.H N-(CH ) -CH(NH )-COOH2 Lysin ( axit , - diaminocaproic)
D (CH ) CH-CH(NH )-COOH3 2 Valin ( axit - aminoisovaleric)
Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì:
A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl-. B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa Cl-
C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl-.
Giải: Trong bình điện phân, ion Na+ tiến cực âm, ion Na+ có tính oxi hóa yếu nên khơng bị khử mà nước bị khử, cực dương Cl- có tính khử mạnh nước nên bị oxi hóa.
Câu 44: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ :
A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2. C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2. D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3. Giải: - Cu có số thứ tự = 29 → có 29e → Cu2+ có 27e → [Ar]3d9
- Cr có số thứ tự = 24 → có 24e → Cr3+ có 21e → [Ar]3d3
( bạn phải thuộc nắm chất nguyên tố Z=1 đến Z=30 đó.) năm mà cấu hình nguyên tử hay ion
Câu 45: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình 90%, Hấp thụ toàn lượng CO2, sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi , thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m là:
A 405 B 324 C 486 D.297
(15)Cách 1: m CO2 = m ↓ - m dd giảm = 330 – 132 = 198gam,→ n CO2 = 198/44 = 4,5 mol C6H10O5 → C6H10O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 ; m =
4,5
2.n162n 90 100
= 405 gam Cách 2: m = mCaCO3- mCO2 132 = 330 - mCO2 mCO2= 198 nCO2= 4,5
(C6H10O5)n n C6H12O6 2n C2H5OH + 2n CO2
a 2na = 4,5 a =
n ,
2
=
n ,25 Vì H = 90% m =
n ,25
162n 90 100
= 405 gam
Câu 46: Hóa 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy tồn hỗn hợp hai axit thu 10,752 lít CO2 (đktc) Cơng thức cấu tạo X, Y là:
A CH3-CH2-COOH HOOC-COOH B CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH C H-COOH HOOC-COOH D CH3-COOH HOOC-CH2-COOH Giải:
Cách 1: Vừa giải vừa dùng pp loại trừ nhé:
nX = nN2 = 0,2 nCO2 = 0,48 0,2n= 0,48 n= 2,4 loại B,C
CH3COOH a mol CnH2n-2O4 a + b = 0,2 (1) 2a + nb = 0,48 (2) 60a + (14n + 62)b = 15,52 (3) Giải n = CH3-COOH HOOC-CH2-COOH
Có thể giải theo n n’ kết tương tự :
a + b = 0,2 (1) an + bn’ = 0,48 (2) (14n+32)a + (14n’ + 62)b = 15,52 (3) n = n’ =
Cách 2: nN2 = nX = 5,6/28 = 0,2; nCO2 = 0,48mol;→ C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C B) Dùng quy tắc đường chéo dựa vào số C C trung bình kiện số mol X lớn số mol Y → X CH3COOH
Dựa vào kiện số mol chất theo quy tắc đường chéo khối lượng hỗn hợp 15,52 gam ta tìm Y HOOC-CH2-COOH
Cách 3: Xem cách bạn yêu cầu bạn phải sử dụng máy tính FX570ES, ư??? tơi khuyến cáo với bạn cách giải nhanh máy tính với đề thi ĐH Và CĐ năm 2010 đó,
+ máy tính giải nhanh C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C B) vấn đề A hay D mà + Giả sử D đáp án đúng: máy tính thử xem tất nhiên bạn phải thuộc khối lượng mol chất nha
a + b = 0,2 (1) 60a + 104b = 15,52 (2) =>a=0,12mol, b=0,08mol hợp lý nhỉ=> D
+ Giả sử A đáp án đúng: a + b = 0,2 (1) 74a + 90b = 15,52 (2) =>a=0,17mol, b=0,03mol chênh lệch số mol nhiều nên D đáp án mọng nhận hồi âm tất các độc giã nước
Câu 47: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép?
A N2 CO B CO2 O2 C CH4 H2O D.CO2 CH4
Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là:
A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48%
Giải:
(16)hhkl 2,7
n = =0,0223mol
56+65 Như dễ dàng máy tính => 0,025.56
x =0,02mol; y = 0,025mol=>%Fe= 100% 51,85%
2,7 =>B
.( khó hiểu cần luyện thêm kỹ giải toán xem cách giải sau nhé)
Cách 2: nCu = 2,84 – 0,28 = 0,56 nCu = 0,04 mhh đầu = 2,42
65x + 56y = 2,42 bảo toàn e: 2(x + y) = 0,04.2 x = y = 0,02
%Fe = 0,02.56 0, 28.100% 2,7
= 51,85 %
Cách 3: Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng thu muối → Z có Fe dư Cu tạo Vậy Z có 0,28 gam Fe dư 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu
→ m hỗn hợp X pứ với Cu2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam;→ 56x + 65y = 2,42 (1) v 64x + 64y = 2,56 (2) (1)v(2) → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu2+) = 0,02.56 = 1,12 → m Fe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4 → %Fe = 1,4/2,7 = 51,85%
Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa:
A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2
C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Cu(OH)2
Giải: Phần không tan Z Cu (dư) → dung dịch Y chứa ion Fe2+; Cu2+ Zn2+ → lượng NaOH dư → kết tủa Zn(OH)2 tạo bị tan hết, lại kết tủa Fe(OH)2 Cu(OH)2
hoặc xem sơ đồ sau: D
Zn Cu Fe Zn Fe ZnO
OFe HCl Cu )du(NaOH
đúng ( Fe(OH)2 Cu(OH)2.)
Câu 50: X, Y ,Z hợp chất mạch hở, bền có cơng thức phân tử C3H6O X tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc, Z khơng tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là:
A CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3
B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH
Giải: Z không tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc có A thỏa mãn
hoặc biện luận sau:
C3H6O rượu khơng no, andehit va xeton no
+ X tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc → X rượu + Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc → Y andehit + Z không tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc → Z xeton
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Phát biểu sau anđehit xeton sai?
A Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền B Axeton không phản ứng với nước brom
C Axetanđehit phản ứng với nước brom
(17)Giải: + Liên kết đôi C=O fomandehit có phản ứng cộng nước sản phẩm tạo có nhóm OH đính vào nguyên tử C nên không bền
+ Hidro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm bền gọi xianohidrin
Câu 52: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?
A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl
C.Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 loãng
Giải: NH3 dễ kết hợp vơi Cl2 tạo sản phẩm không độc : 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2
Câu 53: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipetit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho
10hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu :
A 7,09 gam B 16,30 gam C 8,15 gam D 7,82 gam Giải:
Cách 1: mH2O= 63,6 – 60 = 3,6 nH2O= 0,2 M= 159 Trong 10
có 0,04 mol m = 159.0,04 + m = 159.0,04 + 0,04.36,5 = 7,82 gam
Cách 2: m H2O = 63,6 – 60 = 3,6 → n H2O = 3,6/18 = 0,2
NH2-R-CO-NH-R’-COOH + H2O → NH2-R-COOH + NH2-R’-COOH 0,2 -0,2 -0,2
→ n aminoaxit = 0,4 ;1/10 hỗn hợp X có 0,4/10 = 0,04 mol aminoaxit 63,6/10 = 6,36 gam → n HCl = n aminoaxit = 0,04mol;→ m muối = m aminoaxit + m HCl = 6,36 + 0,04.36,5 = 7,82 gam Cách 3:nH O , ,(mol)
,nHO naminoaxit ,(mol)( đipeptit + H2O → 2.amino axit )
min
1
( ) (63,6 36,5.0, 4) 7,82( )
10 10
muoi a oaxit HCl
m m m gam
Câu 54 : Cho sơ đồ phản ứng:
CHCH X; X polime Y; X + CH2=CH-CH=CH2 polime Z Y Z dùng để chế tạo vật liệu polime sau đây?
A.Tơ capron cao su buna B Tơ nilon-6,6 cao su cloropren C Tơ olon cao su buna-N D Tơ nitron cao su buna-S
Hướng dẫn:
X = CH2=CH(CN) trùng hợp tạo poliacrilonitrin dùng để chế tạo tơ nitron hay gọi olon Đồng trùng hợp CH2=CH(CN) + CH2=CH-CH=CH2 ta thu caosu buna - N
Câu 55: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là:
A 1,24 B 3,2 C 0,64 D.0,96
Giải:
Cách 1: 4
2
3 4 0,96
64 Fe O KMnO
m
Cu Fe O KMnO Cu Fe Mn n n m gam
Cách 2: nFe3O4= 0,02 Fe3O4 Fe
2+ + Fe3+ Khi tác dụng với KMnO 0,02 0,02 0,04
Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ Fe2+ +
4
MnO + H+ Fe3+ + Mn2+ + H 2O 0,015 0,03 0,05 0,01 m = 0,015.64 = 0,96gam
Cách 3: n Fe3O4 = 0,02 ; n KMnO4 = 0,01 Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,02 -0,02 -0,04
(18)Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ x -2x → n Fe2+ = 0,02 + 2x
5Fe2+ + MnO
4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,05 -0,01
→ 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 ; Vậy mCu = 0,015.64 = 0,96 gam
Câu 56: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu
B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam
Giải:
2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (màu vàng) ( màu da cam) Cr2O72- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O ( màu da cam) ( màu vàng)
Câu 57: Cho phản ứng sau:
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là:
A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+
Hướng dẫn:
Fe3+ oxi hóa Fe thành Fe2+ → Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+
Ag+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ → Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Vậy : Ag+ > Fe3+ > Fe2+.
Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X ( tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là:
A B C D.4
Giải:
Cách 1: gặp ngon nhỉ, cần khơng q 20s chọn đáp theo quy luật đồng phân este là: 1-2-4-9 có A D mà thơi mà đề cho 0,11 gam nên D đúng. vì
C2H4O2 (60) có đp este C3H6O2 (74) có đp este C4H8O2 (88) có đp este C5H10O2 (102) có đp este
Chú ý: sử dụng máy tính FX570ES: lấy 0,11 chia cho 60, 74, 88 đáp án có số mol đẹp ta chon thơi đọc “chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc” nhìn vào kiện 0,11 gam tương ứng với este có khối lượng mol 88 (C4H8O2 có đp este.) chọn D Nếu muốn giải cách thơng thường
và chậm rùa mời xem cách sau
Cách : nCO2= 0,005 = nH2O Este no, đơn chức CnH2nO2 M = 14n + 32
32 14
11
n ,
n = 0,005 n = Số este CnH2nO2 = 2n-2 => D Cách 3: nCO2 = 0,005 ; nH2O = 0,005 → este no, đơn
→ CnH2nO2 → nCO2 0,005/n -0,005 → M = 0,11n/0,005 = 22n
↔ 14n + 32 = 22n → n = → este C4H8O2 có đồng phân este Cách 4: C =
, n ( n ) n
n , n n
n n
(19)Số đp este = 24-2 = đp
Câu 59: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là:
A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55
Giải: CH3COOH CH3COO- + H+ HCl H+ + Cl- (0,001) Cân (1 – a) a a ( a a)
1
2
= 1,75.10-5 a = 0,42.10-3 Tổng số mol H+ = 0,0052 pH = 2,33
Câu 60: Cho dãy chuyển hóa sau
Benzen X Y Z (trong X, Y, Z sản phẩm chính) Tên gọi Y, Z
A benzylbromua toluen B 1-brom-1-phenyletan stiren C 2-brom-1pheny1benzen stiren D 1-brom-2-phenyletan stiren
Giải:
C6H6 + CH2=CH2 → C6H5CH2CH3 + Br2 → C6H5CHBr-CH3 + KOH/C2H5OH → C6H5CH=CH2 Được thực hiện: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú : 098.92.92.117 01652.146.888
(mail: phueuro@gmail.com)
Những cách giải có sai sót, hay có cách giải nhanh gửi cho tơi tham khảo Bài giải nhanh tốn khó đề thi DH K B -2011 Ai cần liên lạc
@@@@@@@@@@@@@@HÕT&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Hiện tác giả biên soạn “100 đề thi thử ĐH” hớng dẫn giải chi tiết Những độc
giả muốn sở hữu đề thi thử ĐH tài liệu luyện thi ĐH gửi mail gọi điện
nhé muốn sở hữu tài liệu vào Google sau đánh dịng chữ: chìa khóa vàng
lun thi cÊp tèc cđa nguyễn văn phú
Tụi rt mong mun v chia tất độc giả nớc, trao đổi tài liệu, đề thi thử giải chi tiết, chuyên đề hay
Trong trình biên soạn khơng thể tránh khỏi thiếu sót Tơi chân thành cảm ơn mong quý độc giả lợng thứ nh nhận đợc đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tốt
BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHĨA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ
100 ĐỀ THI THỬ CĨ ĐÁP ÁN GIẢI VƠ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CỊN
THIẾU CHÌA KHĨA VÀNG HAY ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT THÌ HÃY GỌI CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU NÓ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN 098.92.92.117 HOẶC 01652.146.888
nh MỘT THỜI GIAN NGẮN gữi lên violet 10 cKV trong
tỉng sè 30 ckv, hi väng nã sÏ gióp phÇn yên tâm trớc bớc
vào kỳ thi c®-®h SẮP TỚI.
+C2H4 +Br2, as KOH/C2H5OH xt.t0