Bai soan hoa 8 toan tap

B.. HS ®îc rÌn luyÖn vÒ c¸ch viÕt kÝ hiÖu cña mét sè ng/tè hh B.. TÊt c¶ nh÷ng ng/tö cã sè proton nh nhau thuéc cïng mét ng/tè hh c. Rót kinh nghiÖm:.. Nguyªn tö X nÆng gÊp bao nhiªu l[r]

Tiết 1 mở đầu môn hoá học

Ngày giảng :

A Mục tiêu :

1 H/s biết hh khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng; H/h môn học quan trọng bổ ích

2 Bớc đầu em h/s biết : H/h có v/trị quan trọng c/s Chúng ta phải có k/t chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng HS biết sơ pp học tập mơn biết phải làm để có th hc tt

môn hoá học B Chuẩn bị :

4 nhóm HS, nhóm gồm:

- dd CuSO4, dd NaOH, dd HCl, miÕng nh«m, đinh sắt - ống hút, kẹp gỗ, ống nghiệm

=> Sư dơng cho c¸c thÝ No 1, SGK thêm t/no cho sắt td dd CuSO4

C Hoạt động dạy học :

Hoạt động GV HS Nội dung

GV- Giíi thiệu qua môn hoá cấu trúc môn THCS

- Em hiểu hoá học gì?

GV làm số TN giúp h/s hiểu sơ hh gì

HS hot ng nhóm

- Nhận xét biến đổi chất Ơ/No (ở TN có biến đổi chất)

GV:

- Ngời ta sử dụng cốc nhôm để đựng :

a Nớc

b Nớc vôI c Giấm ăn

Theo em cách sử dụng , vỡ ?

(Đáp án a) nhng HS ko giải thích đ-ợc => Cần phảI có kiến thức chất hh

GV : Kết luận

I Hoá học ? (22p)

1 ThÝ nghiÖm :

2 Kết luận : Hoá học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi chất ứng dụng chúng

I ổn định lớp: II. Bài mới:

GV cho HS trả lời câu hỏi mục 1, gọi đại diện HS trả lời

HS:

- Các đồ dùng, vật dụng sinh hoạt

gia đình nh: Soong, nồi, dao, cuốc, xẻng, ấm, bát đĩa, xô, chậu…

- Các sản phẩm hoá học dùng nông nghiệp là: Phân bón hoá học, thuốc trừ sâu, chất bảo quản thực phẩm

- Những sản phẩm hoá học phơc vơ cho viƯc häc tËp cđa em: S¸ch vë, bút, mực, tẩy, hộp bút, cặp sách

- Những sản phẩm phục vụ bảo vệ sức khoẻ: Các loại thc ch÷a bƯnh… GV cho HS xem tranh vỊ øng dơng cđa mét sè chÊt thĨ: øng dơng cđa hiđrro, oxi, gang thép, chất dẻo, pôlime

GV ? Em có kết luận vai trò hoá häc cc sèng cđa chóng ta

GV u cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi:

? Muốn học tốt môn hoá học , em phải làm

GV gi ý cỏc nhúm thảo luận theo phần: 1/ Các hoạt động cần ý học tập mơn hố học

2/ Phơng pháp học tập môn hoá học nh tốt

HS thảo luận ghi lại ý kiến cđa m×nh

Nêu ý kiến nhóm nhận xét bổ sung GV: ? Vậy đợc coi học tốt mơn hố học

Học tót mơn hố học nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học

KL: Hố học có vai trị q/trọng đời sống

III/ Phải làm để học tốt mơn hố học?

1/ Các hoạt động cần ý học tập môn hoỏ hc: SGK/5

2/ Phơng pháp học tập môn hoá học nh tốt: SGK/5

IV/ Củng cố: HS nhắc lại n/d - H/học gì?

- Vai trß cđa h/h c/s

- Các em cần phải làm để học tốt mơn hố ? V Bài tập: Ko có

Tiết 2 Chơng I: chất-Nguyên tử-phân

tử

Ngày giảng : bàI : chÊt

A Mơc tiªu:

- HS phân biệt đợc vật thể,vật liệu chất; đâu có vật thể có chất

- HS biết cách q/sát làm TN, biết dựa vào t/c chất để nhận biết giữ an tồn dùng hố chất

B Chn bÞ :

- Mẫu P đỏ, nhơm, đồng, muối tinh

- Chai níc kho¸ng cã nh·n ; èng níc cÊt

- Dụng cụ làm TN đo nhiệt độ nóng chảy S; đun nóng h/hợp nớc muối - D/cụ thử tính dẫn đIện

Em hÃy cho biết h/h ? vai trß cđa h/h c/s cđa chóng ta ? p/pháp học tập tốt môn h/h ?

II. BàI míi:

Hoạt động g/v h/s Nội dung

HS

- Kể tên số vật thể xung quanh - Phân loại vật thể thành v/thể tự nhiên v/thể nhân tạo

GV: Em hÃy cho biết loại vật thể và chất cấu tạo nên vật thể bảng sau:

t

t Tên gọi thông th-ờng

Vật thể tự nhiên

V/thể nhân tạo

Chất c/tạo nên v/t

1 Không khí + Oxi, nitơ, cacb nic 2 Êm ®un

n-íc 3 Hép bót 4 sách vở 5 Thân

mía

6 cuốc,xẻng

HS: Thảo luận nhóm làm b/t

I Chất có đâu? 15p

VËt thĨ

V/thĨ tù nhiªn V/thĨ nhân tạo (Cây cỏ,sông suối (Bàn ghế,

không khí.) thớc kẻ,kom pa.)

GV lớp nhận xét kết nhóm chấm điểm

t

t Tên gọi thông th-ờng

Vật thể tự nhiên

V/thể nhân tạo

Chất c/tạo nên v/t

1 Không khí + O xi, ni t¬, cac bo nic…

2 ấm đun nớc + Nhôm

3 Hộp bút + Nhựa

4 sách vở + Xenlulo zơ

5 Th©n c©y

mía + Nớc, đờng, cht bó

6 cuốc,xẻng + Sắt

GV ? Qua ví dụ em thấy chất có đâu

GV thụng bỏo mi cht cú nhng t/c định

GV thut tr×nh

Chất có vật thể, đâu có vật thể nơI có chất

II

Tính chất chất: 13p 1 Mỗi chất có t/c định a T/c vật lí gồm:

- Trạng tháI màu sắc mùi vị - Tính tan nớc

HS h/đ nhóm làm TN tự tìm hiểu t/c muối ăn sắt , ghi k/q vào bảng nhóm

Chất Cách thức tiến

hành TN Tính chất chất Sắt(nhôm) -Quan sát Chất rắn màu trắng

bạc

-Cho vào nớc Không tan n ớc

Cân đo thể tích(bằng cách cho vào cốc nớc có vạch

-Khối lợng riêng: m

D= V m:Khèi lỵng V:ThĨ tÝch

Muối ăn -Quan sát -Chất rắn màu trắng

-Cho vµo

n-ớc,khuấy đều -Tan nớc

-Đốt -Không cháy đ

GV- h/s tổng kÕt l¹i

? Em tóm tắt cách để xác định đợc t/c chất

HS th¶o luận nhóm P/p phân biệt hai chất lỏng nớc rợu (Đốt)

- Vậy phải biÕt t/c cđa c¸c chÊt?

GV:- Do ko hiểu biết khí CO có tính độc => Một số ngời sử dụng bếp than phịng kín, gây ngộ độc

- Mét sè ngêi ko hiÓu biÕt CO2 ko tr×

sự sống, đồng thời nặng kk nên xuống vét bùn đáy giếng mà ko đề phòng , gây hậu đáng tiếc …

đIện , dẫn nhiệt - Khối lợng riêng b Tính chÊt hh;

- Khả bến đổi chất thành chất khác:Ví dụ Khả bị phân huỷ,t ính cháy đợc

2.ViƯc hiĨu biÕt t/c cđa chÊt cã lợi gì?

- Giỳp chỳng ta phõn bit đợc chất với chất khác (Nhận biết đợc chất)

- BiÕt c¸ch sư dơng chÊt

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

IV Cñng cè: 2p GV cho HS nhắc lại trọng tâm V Dặn dò, bµi tËp:

BT : 1,2,3,4,5,6 (11) D Rót kinh nghiƯm:

-TiÕt3: CHấT (Tiếp)

Ngày giảng :

A Mơc tiªu:

HS hiểu đợc chất tinh khiết hh Thông qua TN tự làm, HS biết đợc chất tinh khiết có t/c định, cịn hh ko có t/c định

Biết dựa vào t/c khác chất có hh để tách riêng chất khỏi hh

HS tiếp tục đợc làm quen với số dụng cụ TN tiếp tục đợc rèn luyện số thao tác TN đơn gin

B Chuẩn bị:

- Muối ăn , níc cÊt, níc tù nhiªn

- Bộ d/cụ chng cất nớc tự nhiên , đèn cồn, kiềng sắt, cốc tt, nhiệt kế, tấm kính kep gỗ, đũa tt, ống hút

C Hoạt động dạy học : I ổn định lớp : II Kiểm tra :

- Làm nàp để biết đợc t/c chất? Việc hiểu b iết t/c chất có lợi ? III.Bài mới :

HS làm TN cô cạn giọt nớc cất, nớc tự nhiên, nớc khoáng N/x tợng

GV giới thiệu cách chng cất nớc tự nhiên Nớc cất

HS lÊy VD hh vµ VD chÊt tinh khiÕt

III ChÊt tinh khiÕt

1 ChÊt tinh khiÕt hh

Chất tinh khiết hỗn hợp

- T/phần: Chỉ gồm chất(Ko lẫn chất khác ) - T/chất: Có t/c vật lí hh định

- Gåm nhiỊu chÊt trén lÉn víi

GV

? Muốn tách đợc muối khỏi nớc biển hoạc nớc muối ta làm t/nào

HS lµm TN theo nhãm

? Làm t/n để tách đợc đờng tinh khiết khỏi hh đờng kính cát

=> ? Hãy cho biết nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hh

GV: Tõ c¸c vÝ dơ

- t¸ch níc tinh khiết khỏi nớc tự nhiên

- Tách sạn cát lẫn dd muối

- Tách nớc, dầu ăn khỏi hỗn hợp

- Tách muối ¨n khái níc biĨn => Gióp HS biÕt c¸c phơng pháp tách

2 Tách chất khỏi hh

- Để tách riêng chất khỏi hh ta dựa vào khác t/c vật lí

- Các phơng pháp tách: + Chng cất

+ Gạn lọc + Chiết + Cô c¹n

IV Cđng cè : 5p

- HS nhắc lại trọng tâm

+ Chất tinh khiết hh có t/p t/c khác ntn? + Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hh? V.Bài tập :

- Bài 7,8 SGK

- Chuẩn bị : Chậu nớc, hh cát muối ăn

- Xem trớc nội dung thực hành, chuẩn bị tờng trình thÝ nghiƯm theo mÉu (Ghi tríc néi dung c¸ch tiÕn hành thí nghiệm vào tờng trình)

TT Mc đích thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát đợc Ghi

D Rót kinh nghiƯm: TiÕt 4

bài thực hành số một

Ngày giảng :

A Mơc tiªu:

HS đợc làm quen biết cách sử dụng số d/cụ TN

Biết đợc số thao tác làm TN đơn giản (VD lấy hố chất vào ơ/nghiệm, đun hoá chất , lắc …)

Nắm đợc số quy tắc an toàn TN

Thực hành: Đo To nóng chảy pa fin, lu huỳnh Qua rút đợc: chất có To n/chảy khác

BiÕt cách tách riêng chất từ hh (dựa vào t/c vËt lÝ ) B ChuÈn bÞ

- Bét lu huúnh , pa fin ,

- nhiệt kế, cốc tt, 3ống nghiệm, 2kẹp gỗ, 1đũa tt, 1đèn cồn, giấy lọc, đũa tt C Ph ơng pháp:

Trực quan C Tiến trình giảng I ổn định lớp: II Kiểm tra:

- KT chuẩn bị h/s - KT đồ dùng hoá chất III Bài mới :

Hoạt động GV HS Nội dung

GV nêu h/đ TH : - GV hớng dẫn cách tiến hành TN - HS tiến hành TN

- HS báo cáo k/q TN làm tờng trình - Hs vệ sinh phòng , rửa d/cụ

GV giới thiệu số d/cụ đơn giản cáchd sử dụng d/cụ

GV giíi thiƯu số qui tắc an toàn phòng TN

CÊch sư dơng ho¸ chÊt :

=>Em hÃy rút điểm cần lu ý sư dơng h/chÊt ?

GV híng dÉn TN

HS tiÕn hµnh t/no,n/x h/t

=> Qua TN, em rút nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất

(- Pa fin nóng chảy 42 độ

- Khi nớc sôi lu huỳnh cha n/chảy.Vậy S n/chảy 100 độ

=> Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác nhau)

GV híng dÉn TN

HS quan sát nhận xét tợng

- Chất lỏng chảy xuống ô/no đ d suèt

- Cát đợc giữ lại mặt giấy lọc

Cô cạn d d suốt – so sánh chất rắn thu đợc đáy ố/no với hh ban đầu

- Chất rắn thu đợc muối (tinh khiết) ko lẫn cát

(Ngoµi chØ dÉn)

- Khơng đổ h/chất cịn thừa trở lại lọ , bình chứa ban đầu

- Không dùng h/chất ko rõ h/chất - Khơng đợc nếm ngửi h/chất

I TiÕn hµnh TN: 1 ThÝ nghiƯm 1:

HS ghi kết nhận xét thí nghiệm vào bản tờng trình thí nghiệm

2 Thí nghiệm 2:

HS ghi kết nhận xét thí nghiệm vào bản tờng trình thí nghiệm

II.T êng tr×nh: 12p

GV: Hớng dẫn HS hoàn thành tờng trình thí nghiệm theo mÉu cho tríc

TT Mục đích thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát đợc Ghi

HS: Thực

GV: Yêu cầu HS thu dän vµ rưa dơng V Bµi tËp: 1p

HS đọc trớc nguyên tử D/ Rút kinh nghiệm:

TiÕt5 NGUY£N Tư

Ngµy gi¶ng:

HS biết đợc nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện , từ tạo chất

- Biết đợc sơ đồ cấu tạo ng/tử - Biết đặc điểm hạt ê lec t ron

HSbiết đợc hạt nhân tạo p ro ton notron đđ loại hạt - Biết đợc ng/tử loại ng/tử có số proton

Biết đợc ng/tử,số electron số p;.Electron chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà ng/tử có kh/năng lk đợc với

B ChuÈn bÞ :

- Tranh vẽ sơ đồ nguyên tử của: Hiđro, oxi, magie, heli, nitơ, neon, silic, kali, can xi, nhôm

C Ph ơng pháp:

C Hot ng dạy học: I ổn định lớp : Ktss

II KiÓm tra: ko

Hoạt động GV HS Nội dung GV thuyết trình:

Các chất đợc tạo nên từ hạt vơ nhỏ,trung hồ điện gọi ngun t

=>Vậy nguyên tử gì?

GV thông báo đđ hạt electron

1/ Nguyên tử ? 10p

Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện

2/ Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử gồm:

+ Hạt nhân mang điện tích dơng

+ Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

a/ Hạt nhân ng/tử: 10p

Hạt nhân ng/tử tạo proton nơtron * Hạt proton:

- Kí hiệu : p - Điện tích +1

- Khối lợng : 1,6726.10-24 g

GV thông báo ® ® cđa tõng lo¹i h¹t GV giíi thiƯu k/n ng/tử loại - Em có n/x số p vµ sè e ng/tư?

- Em so sánhkhối lợng hạt e với kh/l hạt p , kh/l hạt n ? => Kh/l hạt nhân đợc coi nh kh/l ng/tử

GV giíi thiƯu

GV giới thiệu sơ đồ nguyên tử o xi (Số e, số lớp e, s e lp ngoi)

HS làm tập1 điền số thích hợp vào ô trống (Mẫu T15 SGK) với nguyên tử : hiđro , magie , nitơ , canxi GV ?H·y nhËn xÐt sè e ë líp 1, lớp bao nhiêu?

* Hạt nơtron : - Kí hiệu: n

- Điện tich: Không mang điện - Khối lợng: 1,6748.10-24 g

+ Các nguyên tử có số proton hạt nhân đợc goi nguyên tử loại

+ Sèp = sèe

b/ Líp elec tron: 20p - H¹t Electron

+ KÝ hiƯu : e

+ Diện tích: -1 + Khối lợng vô nhá (9,1095.10-28 g )

+ m nguyªn tư  m hạt nhân

- Elec tron ch/đ nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp

- e bắt đầu chiếm từ lớp 1, đến lớp 2, lớp 3…

- lớp nhận số e định, cụ thể

+ Líp nhËn tèi ®a 2e Líp nhËn tèi ®a 8e

Líp cã thể nhận tối đa nhiều hơn, nh ng tạm thời dõng ë 8e

VÝ dơ : Nguyªn tư o xi có 8e, xếp thành lớp :

Líp cã electron Líp ngoµi cã electron

HS lµm BT 2

HÃy điền vào ô trống bảng sau:

Ng/tư Sè p trong h/nh©n

Sè e trong ng/tư

Sè líp e

Số e lớp ngoài Nhô

m Cac bon Si lic He li

Đáp ¸n

Ng/tư Sè p trong h/nh©n

Sè e trong ng/tư

Sè líp e

Số e lớp ngoài Nhô

m 13 13 3 3

Cac

bon 6 2 4

Si lic 14 14 3 4

He li 2 1 2

IV Cñng cố: 3p

Nguyên tử g×?

Nguyên tử đợc cấu tạo hạt nào? Hãy nói tên,kí hiệu, điện tích hạt Nguyên tử loại gì?

Vì ng/tử có kh/năng liên kết đợc với ? V Bài tập : 2p

- Đọc đọc thêm - BT : 1,2,3,4,5 SGK D Rút kinh nghiệm :

Tiết 6 Nguyên tố hoá học

Ngày giảng:

A Mơc tiªu :

Nắm đợc ng/tố hh tập hợp ng/tử loại , ng/tử có số p hạt nhân

- Biết đợc kí hiệu hh dùng để biểu diễn ng/tố ,mỗi kí hiệu cịn ng/tử ng/tố

- Biết cách ghi nhớ đợc kí hiệu số ng/tố thờng gặp Biết đợc tỉ lệ t/phần kh/lợng ng/tơ vỏ trái đất HS đợc rèn luyện cách viết kí hiệu số ng/tố hh B Chuẩn bị:

- Tranh vẽ: Tỉ lệ thành phần kh/lợng nguyên tố vỏ trái đất - Bảng số ng/tố hh

C Ph ¬ng ph¸p:

C Hoạt động dạy học: I ổn định lớp: II Kiểm tra: 15p

1 Ng/tử gì? Ng/tử đợc cấu tạo loại hạt nào?

¸p dơng : H·y cho biÕt sè p, sèe, sè líp e, sè e lớp ng/tử ma giê

2.Vỡ nói kh/lợng hạt nhân đợc coi kh/lợng ng/tử? Vì ng/tử lk đợc với nhau?

Hoạt động GV HS Nội dung HS đọc đ/nghĩa

GV: C¸c ng/tư thc cïng mét ng/tè hh cã t/c hh nh

Bµi tËp 1:

a HÃy điền số thích hợp vào ô trèng b¶ng sau:

Sè p Sè n Sè e Ng/tö1 19 20

Ng/tö 20 20 Ng/tö3 19 21 Ng/tö4 17 18 Ng/tö5 17 20

b Trong cỈp ng/tư trên, cặp ng/tử thuộc ng/tố hh?Vì sao?

c.Tra bảngT42 để biết tên ng/tố HS thảo luận nhóm làm tập GV tổ chức cho HS nhận xét sửa sai

GV giíi thiƯu c¸ch viÕt kÝ hiÖu hh

HS tËp viÕt kÝ hiÖu cđa mét sè ng/tè hh

o xi , s¾t , b¹c , kÏm , ma gie , nat ri , ba ri …

GV : Mỗi kí hiệu ng/tố cịn ng/tử ng/tố

VD : ViÕt

- H : ChØ mét ng/tử hi đ rô - Fe : Chỉ ng/tử s¾t

NÕu viÕt 2Fe chØ ng/tư s¾t

I Nguyên tố hoá học gì? 15p 1 Định nghĩa 5p

Nguyên tố hh tập hợp ng/tư cïng lo¹i , cã cïng sè p h¹t nhân

Bài giải tập 1

Số p Sè n Sè e Ng/tö1 (Ka li) 19 20 19

Ng/tö (Can xi)

20 20 20

Ng/tö3 (Ka li) 19 21 19

Ng/tö4 (Clo) 17 18 17

Ng/tö5 (Clo) 17 20 17

Các nguyên tử 3; thuộc nguyên tố hoá học

2 KÝ hiƯu ho¸ häc : 8p

- Mỗi ngun tố đợc biểu diễn kí hiệu hh

- C¸ch viÕt kÝ hiƯu ho¸ häc - VD:

KÝ hiƯu cđa ng/tè can xi lµ Ca KÝ hiƯu nhôm Al

Kớ hiu hh c qui định thống tồn tg

GV- giíi thiƯu (SGK)

- Hi đ ro chiếm 1% k/l vỏ trái đất nhng xét số ng/tử sau o xi

- Trong số ng/tố thiết yếu cho SV C,H,O,N C N hai ng/tố vỏ trái đất (C: 0,08%; N : 0,03%)

II Cã bao nhiªu ng/tè hh? 5p - Cã trªn 110 ng/tè hh

- ng/tè cã nhiỊu nhÊt vá tr¸i

đất là:

+ O xi : 49,4% + Si lic : 25,8%

+ Nh«m :7,5%

IV Cđng cè: 8p

BT2: (HS làm vào vở) Hãy cho biết câu sau , câu đúng, câu sai:

a TÊt c¶ ng/tử có số nơtron thuộc ng/tố hh b Tất ng/tử có số proton nh thuéc cïng mét ng/tè hh c Trong h¹t nhân ng/tử: Số p số n

d Trong ng/tử , số p số e.vì ng/tử trung hồ điện (Câu đúng:b,d : Câu sai : a,c )

BT3: (HS hđ nhóm) Em hÃy điền tên , kí hiệu hh số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Tên ng/tố kí hiệu hh tỉng sè h¹t ng/tư Sè p Sèe Sèn

34 12

15 16

18

16 16

Đáp án đúng

Tªn ng/tè kÝ hiƯu hh tỉng sè h¹t ng/tư Sè p Sèe Sèn

Nat ri Na 34 11 11 12

Ph«t pho P 46 15 15 16

Cac bon C 18 6 6

Lu huúnh S 48 16 16 16

V Bµi tËp:

- BT 1,2,3SGK

- Häc thc kÝ hiƯu hh cđa mét sè ng/tè thêng gỈp D Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 07/09/2009

Ngày giảng: 09/09/2009

Tiết nguyên tố hoá học

A Mơc tiªu:

HS hiểu đợc ngun tử khối kh/lợng ng/tử tính đơn vị cac bon - Biết đợc đ/vị cac bon 1/12 kh/lợng nguyên tử cac bon - Biết ng/tố có ng/tử khối riêng biệt Biết NTK , x/định đợc ng/tố

- Biết sử dụng bảng1(42) để:

+ Tìm kí hiệu NTK biết tên ng/tố

+ Biết NTK, biết số pro ton x/định đợc tên kí hiệu ng/tố HS rèn luyện kĩ viết kí hiệu hh , đồng thời rèn luyện kh/năng làm bàI tập xác định tờn ng/t

B Chuẩn bị : Bảng 1(42)_ C Ph ơng pháp:

D Hot ng dy hc :

I ổn định lớp II Kim tra+ cha BT:

1.- Định nghÜa ng/tè hh

- Viết kí hiệu hh ng/tố sau: nhôm , can xi, kẽm, ma gie, bạc, sắt, đồng, phôt pho, clo

2 Gäi HS chữa BT 1,3 GV n/x, cho điểm

III Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung GV thuyết trình, giới thiệu đơn vị cac

bon LÊy vÝ dô

GV: Các giá trị kh/l cho biết nặng, nhẹ ng/tử Vậy ng/tử trên, ng/tư nµo nhĐ nhÊt ; ng/tư cac bon , ng/tư o xi nặng gấp lần ng/tử hiđro?

GV : Khối lợng tính đ.v.c kh/l tơng đối ng/tử

 Ngêi ta gäi kh/l nguyên tử khối

Vậy : Nguyên tử khối gì?

GV hớng dẫn HS tra bảng(42)

bit ng.t.k ca cỏc ng/t

Bài tập 1: H/s làm vào vở

Nguyên tử ng/tố R có kh/l nặng gấp 14 lần ng/tử hi đ rô Em hÃy tra bảng(42) cho biÕt

a R lµ ng/tè nµo?

b Sè p vµ sè e ng/tư

GV: Ta cần xác định yếu tố để tìm ng/tố R? Cần xác định ntk R

GV gọi HS lên bảng làm bàI

III Nguyên tử khối: 20p

- Nguyên tử có khối lợng vô bé, tính gam số trị nhá, rÊt kh«ng tiƯn sư dơng

=> Quy íc: Khối lợng ng/tử hiđro đ.v.c (Qui ớc viết : H = đ.v.c)

- Dựa theo đơn vị để tính khối lợng nguyên t

+ Kh/l cuả ng/tử cacbon là: C = 12 ®.v.c

+ Kh/l cđa 1ng/tư o xi là: O = 16 đ.v.c +

- Khối lợng tính đơn vị cacbon chỉ khối lợng tơng đối nguyên tử, gọi nguyên tử khối Nguyên tử khối khối lợng ng/tử tính đ.v.c

BG:

GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, sửa sai

Bài tập 2:

Nguyên tử ng/tố X có 16 p hạt nhân Em hÃy xem bảng 1(42) trả lời câu hỏi:

a Tên kí hiệu X?

b Sè e ng/tư cđa ng/tè X?

c Nguyên tử X nặng gấp lần ng/tử hiđro, ng/tử oxi?

a R Ni tơ, kí hiệu : N b Số pro ton

Vì sè p = sè e  Sè elµ: 7e

BG:

a X lµ lu hnh ( KÝ hiƯu S) b Nguyªn tư S cã 16e

c Ng/tư S nặng gấp 32 lần ng/tử H nặng gấp (32: 16 ) lÇn so víi ng/tư

Oxi IV Cđng cè, lun tËp : 8p

HS đọc đọc thêm (21) 2p HS thảo luận nhóm làm BT :

Xem bảng(42) em hÃy hoàn chỉnh cho bảng dới đây:

TT Tªn

ng/tè KÝ hiƯu Sè p Sè e Sè n Tỉng sè h¹ttrong ng/tư Ng/tưkhèi

1 Flo 10

2 19 20

3 12 36

4

-T/gian th¶o luËn : 4p

- Treo bảng nhóm HS, nhóm khác n/x chÊm ®iĨm

- NhËn xÐt rót mèi liên hệ NTK với tổng số hạt n p hạt nhân ng/tử

TT Tên ng/tố Kí hiƯu Sè p Sè e Sè n Tỉng sè h¹t ng/tö Ng/tö khèi

1 Flo F 9 9 10 28 19

2 Ka li K 19 19 20 58 39

3 Ma gie Mg 12 12 12 36 24

4 Li ti Li 3 10 7

V Bµi tËp: 2p

4,5,6,7,8 SGK D Rót kinh nghiƯm:

Ngµy giảng: 07/09/2009 Ngày giảng: 10/09/2009.

Tit 8 đơn chất hợp chất-phân tử A.Mục tiêu:

Hiểu đợc kh/niệm đơn chất, hợp chất - Phân biệt đợc kim loại phi kim

- Biết đợc: Trong mẫu chất ( đơn chất h/c) ng/tử ko tách rời mà có l/kết với xếp liền

Rèn luyện kh/năng phân biệt đợc loại chất B Chuẩn bị :

- Tranh H1.10, 1.12, 1.13

C Ph ơng pháp:

D Hoạt động dạy học: I/ ổn định lớp: II/ Kiểm tra 15p

Câu 1: (4 điểm) Chọn câu phát biểu số câu sau:

a) Các chất đợc tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hồ điện gọi nguyên tử

b) Nguyên tử đợc tạo hạt nhỏ không mang điện l proton, ntron v electron

c) Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Số proton số nơtron d) Vỏ nguyên tử tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

g) Trong nguyªn tư, sè proton b»ng sè electron

h) Các hạt proton, nơtron electron có khối lợng

i) Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron định

Câu 2: (4 điểm) HÃy hoàn chỉnh bảng sau:

TT Tªn nguyªn

tè KÝ hiƯu Sè p Số e Số n Tổng số hạt nguyên tử

1 flo 10

2 19 20

3 12 36

4

BiÕt ®iƯn tÝch hạt nhân số nguyên tố là: flo (9+) ; kali (19+) ; Magie (12+) ; Liti (3+); Neon (10+); Canxi (20+); Beri (4+)

Câu 3: (2 điểm) Vẽ sơ đồ nguyên tử nguyên tố lu huỳnh (số p = 16 ) đáp án, biểu Im

Câu Đáp án sơ lợc Điểm

Cõu (4,0 đ) Chọn câu đúng: a,d,g,i đợc điểm 4,0 Câu 2:

(4 điểm) Điền đủ, nội dung 1,2,3,4 đợc điểm 4,0 Câu

(2 điểm) Vẽ đợc sơ đồ nguyên tử S, ghi điện tích hạt nhân 16+ 2,0

(Điểm toàn tổng điểm thành phần) 10,0 III/ Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung GV giới thiệu tranh

h1.10,11,12,13- Sơ đồ tợng trng số đơn/ch h/c

- C¸c đ/c h/c có đđ khác t/phần?

- Vậy đơn chất gì, hợp chất l gỡ?

GV giới thiệu phân loại đ/c gồm kl p/k

- Giới thiệu bảng(42) số KL số PK thờng gặp y/cầu h/s nhà học thuộc

GV giới thiệu phần phân loại hợp chất gồm hợp chất vô h/c hữu

HS làm tập (T26 SGK) h/s lên bảng chữa

GV thuyt trỡnh ca n cht v hp cht

I Đơn chất hợp chất: 18p

1 Đơn chất 2 Hợp chất a Định nghĩa

n cht l nhng cht đợc tạo nên từ ng/tố hh

+ Ph©n loại : Kim loại phi kim

b Đặc điểm cấu tạo: (SGK)

a Đ/n

Hợp chất chất tạo nên từ hai ng/tố hh trở lên

+ P/l : Hợp chất vô hợp chất hữu b Đặc điểm cấu tạo (SGK)

Bµi 3 (26)

- Các đơn chất là: b Photpho (P)

f Kim lo¹i magie (Mg)

Vì chất đợc tạo nên từ loại ng/tử ( ng/tố hh tạo nên)

- Các hợp chất là: a Khí amoniac b axit clohiđric c Canxi cacbonat d Glucozơ

IV Lun tËp – cđng cè 10p HS thảo luận nhóm làm BT:

Bài luyện tập 1:

Chép vào tập câu sau với đầy đủ từ thích hợp :

- Khí hi đ ro, khí oxi khí clo …(1) …đều tạo nên từ một… …(2)…

- Nớc, muối ăn (Nat ri clo rua),a xit clo hi đ ric …(3) …đều tạo nên

từ hai…(4) ……Trong thành phần hh nớc a xit c lo hi đ ric có chung …(5) ….còn củamuối ăn a xit clo hi đ ric lại có chung …(6) … Đáp án: (1) đơn chất ; (2) nguyên tố hh ; (3) hợp chất ; (4) nguyên tố hh ; (5)

nguyªn tè hiđro ; (6) nguyên tố clo

V Bài tập : 2p 1,2 SGK-25 D Rót kinh nghiƯm:

Ngày giảng: 13/09/2009 Ngày giảng: 15/09/2009.

Tit 9 đơn chất hợp chất – phân tử

A.Mơc tiªu:

1 HS biết đợc phân tử ?

- So sánh đợc hai k/niệm phân tử ng/tử - Biết đợc trạng thỏi ca cht

2 Biết tính thành thạo phân tư khèi cđa mét chÊt

Biết dựa vào PTK để so sánh xem PT chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần

3 Tiếp tục củng cố hiểu rõ k/niệm hh học B Chuẩn bị:

- Tranh vÏ H1.10,11,12,13,14

- Bảng phụ có ghi sẵn đề luyện tập 1,2 C Ph ơng pháp

C Hoạt đông dạy – học: I n nh lp:

II Kiểm tra- chữa tËp : 15p

Định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ minh hoạ Hai h/sinh chữa tập 1,2 (25)

III Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung HS quan sát tranh H1.11,12,13 nhận xột

về:

- Thành phần - Hình dạng

- Kích thớc hạt phân tử hợp thành mẫu chất

(Cỏc ht hợp thành mẫu chất đều giống số ng/tử, h/dạng, kích thớc)

GV Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ t/c hh chất đợc gọi phân tử

Vậy : Phân tử gì?

HS quan sỏt tranh vẽ mẫu k/loại đồng rút n/x (đối với đ/chất k/loại nói chung)

II Ph©n tư: 1.Định nghĩa

- Phõn t l cỏc ht i diện cho chất, gồm số ng/tử l/kết với thể đầy đủ t/chất hh chất

HS nhắc lại đ/nghĩa ng/tử khối Tơng tự nh vậy, HS nêu đ/n PTK GV hớng dẫn c¸ch tÝnh PTK cđa :

VÝ dơ 1: O xi , clo,níc

VÝ dơ 2:

Quan s¸t H1.15(26) tÝnh PTK cña khÝ cac bo nic

VÝ dơ 3:

TÝnh PTK cđa :

a Axit sunfuric biÕt p/tư gåm: 2H, 1S, vµ 4O

b KhÝ amoni ac biÕt p/tư gåm: 1N vµ 3H c Canxicacb nat biÕt p/tư gåm1Ca,1C vµ 3O

HS quan sát H1.14, sơ đồ trạng thái chất: Rắn, lng, khớ

N/x khoảng cách p/tử mẫu chất t/thái

Phõn tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon

- Cách tính: Phân tử khối chất tổng ng/tử khối ng/tử p/tử chất

- VD:

+ Ph©n tư khèi cđa o xi b»ng : 16 = 32 ®.v.c + PTK cđa khÝ clo b»ng:

35,5 = 71 ®.v.c + PTK cđa níc :

1 + 16 = 18 ®.v.c + PTK cđa khÝ cacbonic :

12 + 16 = 44 ®.v.c + PTK cđa a xit sun fu ric :

+32 + 16 = 98 ®.v c

+ PTK cña khÝ amoniac:

12 + = 17 ®.v.c + PTK cđa canxi cacbonat:

40 + 12  + 16 = 100 đ.v.c

IV Trạng thái chÊt : 5p SGK

IV Lun tËp-cđng cè: 6p - Phân tử gì?

- Phân tử khối gì?

- Khoảng cách ng/tử (hay p/tử ) trạng thái khí khác với trạng thái rắn, lỏng nh nào?

Bài tập 1: HS thảo luận nhóm 3p

Em cho biết câu sau, câu đúng, câu sai:

a Trong mẫu chất ng/chất có loại ng/tử S b Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn ng/tử loại Đ c Phân tử đ/chất gồm ng/tử S d Phân tử h/chất gồm loại ng/tử Đ e Phân tử chất giống h/dạng ,k/thớc t/c Đ

Đại diện nhóm đa k/quả giải thÝch , lÊy VD chøng minh c©u a,c sai

Đáp án: Câu b, d, e ; Câu sai a,c

Bµi tËp 2: TÝnh PTK của: a Hiđro

b Nitơ

So sánh xem p/tửni tơ nặng p/tửhiđro lần? V Bµi tËp: 2p

- Chuẩn bị cho t/hành: Nớc, bơng, chuẩn bị tờng trình theo mẫu hớng dẫn

- BT: 4,5,6,7,8 (SGK-26) D Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 15/09/2009 Ngày giảng: 21/09/2009.

Tiết 10 Bài thực hành 2: Sù lan to¶ cđa chÊt

A Mơc tiêu :

Làm quen bớc đầu với việc nhận biết chất (Bằng quì tím) Rèn luyện kĩ sử dụng số d/cụ, hoá chất phòng TN B Chuẩn bị : 4 nhómHS, nhóm gồm

- D/cụ: Giá Ô/no, 2Ô/no, kẹp gỗ, cốc tt, đũa tt, 1đèn cồn, diêm - Hoá chất: D/d amoni c(đặc), thuốc tím , q tím, iơt, Giấy tẩm tinh bột C Ph ơng pháp:

D.Tiến trình thực hành: I ổn định lớp:

II KiÓm tra: Sù chn bÞ cđa h/s

Y/cầu HS đọc nội dung TNo III Tiến hành TNo:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV h/dÉn HS lµm TN:

- Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì - Đặt mẩu giấy quì tẩm nớc vào đáy ô/no, đặt miếng tẩm dd amoniac miệng ơ/no

- §Ëy nót èng nghiệm - Quan sát mẩu giấy quì - Rút KL giải thích

Các nhóm HS làm theo h/dÉn cđa GV

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - LÊy cèc níc

- Bá 1->2 hat thuốc tím vào cốc nớc (cho rơi mảnh từ từ)

- Để cốc nớc yên lặng quan sát

HS làm thí nghiệm HS rút nhËn xÐt

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm

- Đặt lợng nhỏ i ot (Bằng hạt đỗ xanh ) vào đáy Ô/No

- Đặt miếng giấy tẩm T/bột vào miệng ống Nút chặt cho đặt Ơ/No thẳng đứng miếng giấy tẩm TB Ko rơi xuống Ko chạm vào tinh thể i ot

- §un nãng nhẹ Ô/No

- Quan sát miếng giấy tẩm t/bột HS lµm thÝ nghiƯm

HS

nhËn xÐt

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm 1: Sù lan to¶ cđa amoniac 10p

- N/x:

Giấy quì (màu tím ) chuyển sang màu xanh

- Giải thích:

Khớ amoniac khuếch tán từ miếng bông miệng ÔNo sang đáy ÔNo.

2 ThÝ nghiÖm2: Sù lan to¶ cđa kali pemangannat

- N/x:

Màu thuốc tím lan toả rộng ra

3.Thí nghiệm 3: S thăng hoa iot 10p

N/x:

MiÕng giÊy tÈm TB chun sang mµu xanh.

Giải thích :

Iôt thăng hoa chuyển thẳng từ thể rắn sang thể Phân tử iốt lên gặp giấy tẩm TB chuyển sang mµu xanh.

IV Bµi tËp : HS hoàn thành tờng trình thực hành HS rửa d/cụ v/s phòng học

D Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 18/09/2009 Ngày giảng: 23/09/2009

Tiết 11: bài luyện tập 1

A Mục tiêu:

HS ôn lại số k/niệm hoá học nh: Chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, ng/tử, p/tử, ng/tố hoá học

Hiểu thêm đợc ng/tử gì? Ng/tử đợc cấu tạo loại hạt nàovà đđ loại hạt

Bớc đầu rèn luyện khả làm số tập xác định ng/tố hh dựa vào ng/tử khối

Củng cố cách tách riêng chất khỏi hh

B Chuẩn bị : Sơ đồ ng/tử số ng/tố theo mẫu T72 SBS C Ph ơng pháp:

D Hoạt động dạy học I ổn định lớp:

II.Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung GV đa sơ đồ câm (SBS-68)

HS thảo luận nhóm 3p - điền tiếp vào trống khái niệm thích hợp GV đa đáp án hồn chỉnh (nh SGK-29)

GV gäi HS tr×nh bày mối quan hệ

I Kiến thức cần nhí:

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm: 7p

2.Tỉng kÕt vỊ chất, ng/tử, phân tử: 10p

Cho HS chơi trò chơi đoán ô chữ:

- Ô chữ gồm hàng ngang từ chìa khoá gồm kh/niệm hh

- Luật chơi: Chấm ®iĨm theo nhãm (3 nhãm)

+ Tõ hµng ngang : 1đ + Từ chìa khoá: đ

- Hàng1: 8chữ cái-Hạt vô nhỏ, trung hoà điện.

- Hàng2: 6chữ cái-chỉ khái niệm đ-ợc đ/nghĩa là: gồm nhiều chất trộn lÉn nhau

- Hàng 3: 7chữ cái-Khối lợng ng/tử đợc tập trung hầu hết phần này.

* *

* * *

*

- Hàng4: chữ cái-Hạt cấu tạo nên ng/tử,mang giá trị điện tích -1 - Hàng 5: chữ cái-Hạt cấu tạo nên hạt nhân ng/tử , mang đ/tích +1

- Hàng 6: chữ cái-Từ tập hợp những ng/tử loại (có sè proton)

Từ chìa khố: Chỉ hạt đại diện cho chất thể đầy đủ t/c hh chất

Ph©n tư

GV gọi HS lên bảng chữa HS lên bảng chữa

GV tổ chức cho HS nhận xét sửa sai

Bài tập 1:

Phân tử h/chÊt gåm ng/tư cđa ng/tè X liªn kÕt víi ng/tử H nặng ng/tử O

a.Tính ng/tử khối X, cho biết tên kí hiệu cđa ng/tè X

b.TÝnh% vỊ kh/lỵng cđa ng/tè X h/chÊt

HS suy nghÜ vµ lµm BT vµo - GV đa câu gợi ý

- Khối lợng nguyên tử oxi bằng bao nhiªu?

-Khối lợng 4H=?Khối lợng của 1 X=?Xem bảng SGK /42 để biết kí hiệu tên X

Bµi tËp 2:

Cho biÕt điện tích hạt nhân số nguyên tố nh sau:

A/ +3 ; b/ + ; c/ +11 ; d/ +7 ; e/ +19

Tra b¶ng/42 sgk hoàn thành bảng sau:

N G U Y Ê N T Ư

H Ô N H Ơ P

H A T N H Â N

E L E C T R O N

P R O T O N

N G U Y £ N T è

II LuyÖn tËp: 26p

1/ Bài tập 1.b(3o-SGK) - Dùng nam châm hót Fe

- H/hợp cịn lại : Nhơm vụn gỗ ta cho vào nớc: Nhơm chìm xuống, gỗ lên, ta vớt gỗ lên tách riêng đợc chất

2/ Bµi tËp (31-SGK) a Phân tử khối hiđro là:

1 = đ.v.c

Phân tử khối hợp chất là: 31 = 62 đ.v.c

b Kh/lợng ng/tử ng/tố X là: 62 16 = 46 ®.v.c

-> ng/tư khèi cđa X là: Mx = 46 : = 23 đ.v.c

-> X Na Tên ng/tố Kí hiệu

hh Ng/tư khèi Sè e Sè líp e Sè e líp ngoµi

a Li ti Li 7 3 2 1

b O xi O 16 8 2 6

c Nat ri Na 23 11 3 1

d Ni t¬ N 14 7 2 5

e Ka li K 39 19 4 1

HS lµm vào khoảng 7p - n/x sửa sai IV Bài tËp : 2,4,5 SGK-31

- HS «n lại đ/nghĩa: Đơn chất, hợp chất, phân tử D Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 23/09/2009 Ngày giảng: 27/09/2009

Tiết 12 công thức hoá häc

HS biết đợc: công thức hh dùng để biểu diễn chất , gồm kí hiệu hh (đơn chất) hay 2,3 kí hiệu hh(h/chất) với số ghi chân kí hiu

Biết cách viết công thức hh biết kí hiệu (hoặc tên ng/tố) số ng/tử ng/tố có p/tử chất

Biết ý nghĩa CTHH áp dụng để làm BT

TiÕp tơc cđng cố kĩ viết kí hiệu ng/tố tính p/tư khèi cđa chÊt B Chn bÞ:

- Tranh vẽ : Mô hình tợng trng mẫu :

- KL đồng, khí hiđro, khí oxi, nớc, mui n

C Phơng pháp:

D Hot động dạy học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra: III Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung HS quan sát mơ hình tợng trng mẫu

đồng, hiđro, oxi Nhận xét

- Số nguyên tử có phân tử mẫu đ/c trên?

- Nhc li /n n cht?

-> CTHH đ/c có loại KHHH ?

- Thờng gặp n=1 KL số PK; n=2 số PK

HS nhắc lại đ/nghĩa hợp chất

->VËy CTHH cđa h/c cã bao nhiªu kÝ hiệu hh?

HS q/sát mô hình tợng trng mẫu n-ớc, muối ăn n/x số nguyên tử ng/tố p/tử chất ( 1, hc 2…)

-> CTHH cđa h/c

GV hớng dẫn h/s nhìn vào tranh vẽ để ghi lại cơng thức muối ăn, n-ớc, khí cacbonic…

Bµi tËp 1:

1 ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt sau: a KhÝ me tan, biÕt p/tö cã 1C 4H

b Nhôm o xit , p/tư cã 2Al vµ 3O

c KhÝ clo,biÕt p/tö cã ng/tö clo

d KhÝ o zon biÕt p/tö cã ng/tö o xi

2 Cho biết chất đơn chất , chất no l h/c?

Một HS lên bảng làm, HS khác sửa sai.

HS thảo luận nhóm ý nghÜa cđa CTHH

HS nªu ý nghÜa cđa CT H2SO4

- - - - - P2O5

I Cơng thức hố học đơn chất:

C«ng thøc chung cđa ®/chÊt lµ: An

- Trong :

A lµ kÝ hiƯu hh cđa ng/tè

n lµ chØ sè (cã thĨ lµ 1,2,3,4…), nÕu n =1 ko phải viết

Ví dụ: Cu, H2, O2

II Công thức hh hợp chất 10p

- Công thức dạng chung h/c là; AxBy

AxByCz

Trong đó:

+A,B,C,…lµ kÝ hiƯu hh

+x,y,z,…chØ sè ng/tư cđa ng/tè mét p/tư h/c (là số nguyên) VD:

- CTHH nớc là: H2O

- CTHH muối ăn lµ: NaCl - CTHH cđa khÝ cac bo nic lµ: CO2

Bài giải: 1/ a CH4

b Al2O3

c Cl2

d O3

2/ Đơn chất: Cl2; O3

Hợp chất: CH4 ; Al2O3

III ý nghÜa cña CTHH: 16p CTHH cña chÊt cho biÕt : - Ng/tè tạo chất

- Số ng/tử ng/tố có p/tử chất

Ví dụ: Công thức hoá học axit sunfuric H2SO4 cho biÕt:

- Axit sunfuric ng/tố: H, S, O cấu tạo nên

- p/tö axit sunfuric gåm 2H, 1S, 4O

- Ph©n tư khèi H2SO4=98

IV Cđng cè- Lun tËp: 10p

- Công thức hh đ/c, h/c? - ý nghÜa cđa CTHH? Bµi tËp 2: (HS thảo luận nhóm làm bài)

Em hÃy hoàn thành bảng sau:

Công thức

hh Số ng/tử ng/tố p/tửchất Phân tử khối cñachÊt SO3

CaCl2

Na2 SO4

AgNO3

Đáp án

Công thức

hh Số ng/tử ng/tố p/tử chất

Phân tử khối cña chÊt

SO3 1S,3O 80

CaCl2 1Ca, 2Cl 111

Na2 SO4 2Na, 1S, 4O 142

AgNO3 1Ag,1N,3O 170

Bµi tËp 3:

Hãy cho biết chất sau, chất đơn chất, hợp chất? Tính PTK chất

a C2H6 b Br2 c.MgCO3 (C2H6=30; Br2=160; MgCO3=84)

V Bµi tËp: 1,2,3,4 SGK-33,34 D Rót kinh nghiƯm:

Ngày giảng: 26/09/2009 Ngày giảng: 28/09/2009

Tiết 13 hoá trị

A Mơc tiªu:

HS hiểu đợc hố trị gì, cách xác định hố trị

Làm quen với hoá trị số ng/tố số nhóm ng/tố thờng gặp 2 Biết qui tắc hoá trị biểu thức; áp dụng đợc qui tắc h/trị để tính đợc hố trị ng/tố (hoặc nhóm ng/tử)

B ChuÈn bị : Bảng nhóm C Ph ơng pháp:

D Tiến trình bàI I ổn định lớp:

II KiĨm tra + ch÷a BT: 15p

1.Viết CT dạng chung đ/c, h/c Nêu ý nghĩa CTHH 2.3HS lên bảng chữa BT 1,2,3 (33)

III BµI míi:

Hoạt động GV HS Nội dung GV : Thuyết trình

I Cách xác định hoá trị nguyên tố: 1 Cách xác định:

VÝ dơ: HCl, NH3, CH4

HS xác định hố trị clo, nitơ, cac bon h/c giải thích

VÝ dơ:

HS x/định h/trị kali, kẽm, lu huỳnh c/t: K2O, ZnO, SO2

GV giới thiệu cách x/định h/trị nhóm ng/tử

Ví dụ: Trong c/t H2SO4 , H3PO4 ta x/ c

h/trị nhóm (SO4) (PO4) b»ng bao

nhiªu?

HS thùc hiƯn

GV giới thiệu hoá trị số ng/tố (42) y/cầu HS nhà học thuộc

HS rút KL hoá trị

GV cho HS gợi nhớ lại CTC h/c a b

ng/tố: AxBy (a,b hoá trị A,B )

HS so s¸nh c¸c tÝch x a vµ y b trong: Al2O3, P2O5, H2S

-> Đó biểu thức QTHT, HS nêu QTHT Qui tắc A B nhóm ng/tử

VD: Zn(OH)2

Ta cã x a = = y b = = 2

HS vận dụng tính hoá trị nguyên tố, nhóm nguyên tố ví dụ tập (tiến hành theo nhóm)

GV chấm điểm số bài

VD:

+ HCl: Clo có hoá trị I + NH3: Ni tơ có h/trị III

+ CH4: Cac bon cã h/trÞ IV

- Ngêi ta dựa vào kh/năng lk của ng/tử ng/tố khác với o xi (hoá trị o xi đ/v)

VD

K2O : Kali h/trị I

ZnO : Zn có hoá trị II SO2 : Lu huúnh cã h/trÞ IV

- Xác định hố trị nhóm ngun tử

+ H2SO4 : Hoá trị nhóm (SO4) II

+ H3PO4 : Hoá trị nhóm (PO4) III

2 Kết luận: 3p

Hoá trị số biểu thị kh/năng l/kết ng/tử ng/tố với ng/tử ng/tố khác

II Qui tắc hoá trị : 10p 1 Qui t¾c:

Trong CTHH, tÝch cđa chØ số h/trị ng/tố tích số h/trị ng/tố

2 Vận dụng:

a TÝnh h/trÞ cđa ng/tè: 7p

VÝ dơ 1: TÝnh h/trÞ cđa S h/c SO3

- Trong SO3 cã: a = II

-.> a = VI Vậy h/trị S VI

Bài tập 1:

Biết hoá trị hiđro I, oxi II, x/định h/trị ng/tố (hoặc nhóm ng/tử) CT sau:

a H2SO4

b N2O5

c MnO2

d PH3

Bµi làm

a Nhóm (SO4) có h/trị II

- Hoá trị gì? - Qui tắc hoá trị?

V Bài tập: 1,2,3,4 SGK-38 D/ Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ………

Ngày giảng: 03/09/2009 Ngày giảng: 06/09/2009

Tiết 14 hoá trị (tiếp)

A Mục tiêu:

1 HS biết lập CTHH h/c (dựa vào hoá trị ng/tố nhóm ng/tử) Rèn luyện kĩ lập CTHH chất kĩ tính h/trị ng/tố

nhóm ng/tử)

3 tiếp tơc cđng cè vỊ ý nghÜa cđa CTHH B Chn bÞ:

- Bộ bìa, nam châm để HS lập CT h/chất C Ph ơng pháp:

D Hoạt động dạy học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra: 15p

1 Hố trị gì? Nêu qui tắc htrị viết biểu thức (Viết góc phải bảng để dùng cho mới)

2 Gọi HS chữa 2,4 SGK-37 III Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung GV hng dn HS cỏc bc gii

HS lên bảng lµm bµi

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai

2.b LËp CTHH cđa h/chÊt theo ho¸ trÞ: 20p

VÝ dơ 1: LËp CTHH h/c tạo ni tơ IV oxi

BG:

- Giả sử CT h/c cần lập NxOy

- Theo qui tắc h/trị:

x a = y b -> x IV = y II - Chun thµnh tØ lƯ:

2 1

4 2

x b

y = = =a

- Công thức cần lËp lµ: NO2

VÝ dơ 2: LËp CTHH cđa h/c gåm: a Ka li (I) vµ nhãm (CO3) (II)

b Nhôm (III) nhóm SO4 (II)

BG:

a.- ViÕt CTC: Kx(CO3)y

- Ta cã: x I = y II - 2

1

x b

y = =a

- Vậy CT cần tìm là: K2CO3

b Viết CT chung:Alx(SO4)y

HS thảo luận đa c¸ch lËp CT nhanh

- NÕu a = b th× x = y =

- NÕu a  b vµ tØ lƯ a : b (tèi giản) x = b ; y = a

- Nếu a : b cha tối giản giản ớc để có a,: b, lấy x = b, ; y = a,

VÝ dô 3: LËp CT h/c gồm: a) Na (I) S (II)

b) Fe (III) vµ nhãm (OH) (I) c) Ca (II) vµ nhãm PO4 (III)

S (VI) vµ O (II)

- 2

3

x III

y = III =

- VËy CT cần tìm: Al2(SO4)3

BG:

a) CT chung: NaxOy

-> Ta lÊy x = b = : y = a = -> Na2S

b) Fe(OH)3

c) Ca3(PO4)2

d) SO3

IV LuyÖn tập củng cố: 8p HS thảo luận nhóm làm 3:

Hãy cho biết CT sau hay sai? Hãy sửa lại CT sai cho a) K(SO4)2 d) AgNO3 k) SO2

b) CuO3 e) Al(NO3)3 g) Zn(OH)3

c) Na2O f) FeCl3 h)Ba2OH

- Chấm điểm nhóm làm nhanh nhất

GV hớng dẫn HS chơi trò chơi: Ai lập công thức hoá học nhanh nhất GV phổ biến luật ch¬I:

- Mỗi nhóm đợc phát bìa ( có ghi kí hiệu hh ngun tố

nhóm nguyên tử) có nam châm để gắn bảng

- Trong vịng phút, nhóm thảo luận sau lần lợt gắn lên bảng để có

cơng thức hố học

- Nhóm ghép đợc nhiều cơng thức hố học (trong phỳt) s

đ-ợc đIểm cao

HS thảo luận lần lợt lên bảng dán

+ Nhóm ghép công thức hoá học sau: Na2SO4 , K2CO3, Al2O3, MgCl2,

Zn(NO3)2

+ Nhãm 2: Na3PO4, ZnSO4, K2SO4, Na2O, Mg(NO3)2,

+ Nhãm 3: ZnCl2, Al(NO3)3, K2O, Na2CO3, MgSO4

GV nhận xét chấm đIểm nhóm D/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 03/09/2009 Ngày giảng: 06/09/2009

Tiết 15 BàI luyện tập 2

A/ Mơc tiªu:

HS đợc ôn tập CTHH đơn chất hợp chất

HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất Củng cố bàI tập xác định hoá trị nguyờn t

- HS: Ôn tập kiến thức: Công thức hoá học; ý nghĩa công thức hh; hoá trị, quy tắc hoá trị

C/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV yêu cầu HS nhắc lại môt số kiến

thøc bản:

1) Cụng thc chung ca n cht v hp cht

2) Hoá trị gì? 3) Quy tắc hoá trị

Quy tc hoỏ tr c vận dụng để làm loại bàI tập nào?

HS lần lợt trả lời câu hỏi

GV ®a bµI tËp HS lµm bµI tËp vµo vở-

GV gọi HS lên bảng làm

HS nhận xét sửa sai

GV đa câu hỏi gợi ý: ? Hoá trị X

? Hoá trị Y

? Lp cụng thc ca hợp chất gồm X Y so sánh với phơng án đề bàI

? Nguyªn tư khèi cđa X, Y

I KiÕn thøc cÇn nhí: HS 1:

* CT chung đơn chất:

A: Đối với kim loại số phi kim An: Đối với số phi kim (thờng thị

n=2)

* Công thức chung hợp chất: AxBy;

AxByCz

HS 2:

- Định nghĩa hoá trị: - Quy tắc hoá trị: AxBy

=> x.a = y.b

(a,b lần lợt hoá trị A, B) Vậndụng:

1) Tính hoá trị nguyên tố

2) Lập CTHH hợp chất biết hoá trị

II Luyện tập: BàI tập 1:

1) Lập công thức hợp chất gåm: a) Silic IV vµ oxi

b) Photpho III hiđro c) Nhôm clo I

d) Canxi nhóm OH (I)

2) Tính phân tử khối chất HS:

1) a) SiO2

b) PH3

c) AlCl3

d) Ca(OH)2

2) Phân tử khối hợp chất là: a) SiO2 = 60 đvc

b) PH3 = 34

c) AlCl3 = 133,5

d) Ca(OH)2 = 74

BµI tËp 2:

Cho biết công thức hoá học hợp chất nguyên tố X với oxi hợp chất nguyên tố y với hiđro nh sau: (X, Y nguyên tố cha biÕt) X2O, YH2

=> Tra bảng để biết tên kí hiệu X, Y

HS thảo luận nhóm phút, làm bàI GV tè chøc cho HS tr¶ lêi, nhËn xÐt, sưa sai

a) XY2

b) X2Y

c) XY d) X2Y3

Xác định X, Y biết rằng:

- Hợp chất X2O có phân tử khối 62 - Hợp chất YH2 có phân tử khối 34

HS:

a) Công thức viết là: Al2O3

b) Các công thứuc cnf lại sai, sửa là: AlCl3; Al(NO3)3; Al2(SO4)3; Al(OH)3

IV/ Dặn dò:

- Ôn tập sau kt tiết: bàI lí thuyết học (trong bàI đầu ôn tập để kiểm tra đầu năm)

- BµI tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4 /41 SGK D/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-

-Ngày giảng: 08/10/2009 Ngày giảng: 12/10/2009

Tiết 16: Kiểm tra

A/ Mơc tiªu:

- Kiểm tra KT trọng tâm chơng 1, để đánh giá k/q học tập HS - Rèn luyện kĩ làm bàI tập lập cơng thức hố học hợp chất, xác định hố trị ngun tố, tính phân tử khối

B/ Tiến trình kiểm tra: I- ổn định lớp:

II- Phát đề

GV nhắc nhở HS làm nghiêm túc

Yêu cầu với lớp 8D,C thấp hơn.(không làm câu ) III- Thu bài; nhận xét kiểm tra

C/ Đề bài:

I Tr¾c nghiƯm

Câu 1(0,5 điểm) Cho biết:1đvC = 1,6605.10 -24 g Khối lợng đợc tính băng gam

cđa nguyªn tư Na l :à

A: 38,1915.10 -24g B : 3,81915.10 -24g C: 381,915.10 -24g D: 0,381915 10 -24

g

Câu (0,5 điểm)

Một hợp chất phân tử chúng gồm 3H , 1P , 4O Vy công thức hoá học cđa chóng lµ:

A: H3PO4 B :HP3O4 C: 3HPO4 D: H3PO4

Câu3(0,5điểm )

Ngyuên tử A nặng gấp 12 lần phân tử H2 Cho biết A thuộc nguyên tố sau :

A: Na B: Mg C: Al D: Fe *Câu (1 điểm)

Một loại sắt clorua chứa 34,46% Fe 65,54% Cl Hoá trị nguyên tố sắt hợp chất :

Câu 5.(0,5 điểm) Cho công thức hoá häc

2

a II

N O Hãy xác định a : A : II B: III C: I D: IV

II Tự luận

Câu6( điểm) Cho biết:

a) Phân tử axit nitric có nguyên tử H, nguyên tử N nguyên tử O

b) Phân tử ozon có nguyên tử O

c) Phân tử canxi cacbonat (đá vơi) có nguyên tử Ca, nguyên tử C nguyờn t Oxi

d) Phân tử hiđro có nguyên tử H HÃy điền vào ô trống bảng sau

Phần Công thức

hh Đơn chất Hợp chất

Tính phân tử khối

Nặng phân tử hiđro số lần a

b c d

(BiÕt: H=1; N=14; O=16; C=12; Ca=40; Cl=35,5 ; Na=23) Câu ( điểm)

Hóy in vo ụ trống cơng thức hố học số hợp chất bảng sau Fe2O3 CO3 AlS MgO N2O3 CaCl HCl3 NO3 N5O2 Cơng thức đúng

C«ng thøc sai Sửa lại

(Biết hoá trị số nguyên tè lµ: Fe(III); C(IV); Al(III); S(II); Mg(II); N(II; III; V) Ca(II); Cl(I) )

D/ Đáp án Biểu điểm

Câu Nội dung Điểm

Cõu:1 - Chọn đáp án A 0,5

Câu:2 - Chọn đáp án A 0,5

Câu:3 - Chọn đáp án B 0,5

Câu:4 - Chon đáp án (c)

- Giải thích:

Tỉ lệ số nguyên tử sắt : sè ng/tư clo lµ (34,46 : 56) : (65,54 : 35,5) = : => CTHH : FeCl3

1,0

Câu.5 - Chọn đáp án B 0,5

Câu:6 - HS làm phần cho điểm 4,0

Câu :7 - Chọn đợc CTHH đúng: Fe2O3 ; MgO ;N2O3

- Chọn CTHH sai, sửa lại cho 1,02,0 Chú ý Các cách giải khác đáp số không sai chất

hoá học cho điểm tối đa. 10,0

Ngày giảng: 14/10/2009

Ch ơng 2 : Phản ứng hoá học

Tit17 Sự biến đổi chất

A/ Môc tiªu:

1 Phân biệt đợc tợng vật tợng vật lí tợng hố học

Biết phân biệt đợc tợng xung quanh ta tợng vật lí hay t-ợng hố học

2 HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm B/ Chuẩn bị:

- Hoá chất: Bột sắt; bột lu huỳnh; đờng; nớc; muối ăn - Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, cốc tt, ống nghiệm

=> Sử dụng cho thí nghiệm: đun nớc muối, đốt cháy đờng C/ Ph ơng pháp:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV Yêu cầu HS quan sát hình vẽ 2.1/45 đặt

c©u hái:

? Hình vẽ nói lên đIều

GV hỏi HS cách biến đổi giai đoạn cụ thể

GV Nêu vấn đề: Trong q trình trên: Có thay đổi trạng tháI nhng ko có thay đổi chất

GV h íng dÉn HS làm thí nghiệm: - Hoà tan muối ăn vào nớc

- Cô cạn dd

=> Quan sỏt v ghi lại sơ đồ trình biến đổi

GV: Sau thÝ nghiƯm trªn, em cã nhËn xÐt gì? (về trạng thái, chất)

HS: Trong cỏc q ttrình có thay đổi trạng tháI, nhng ko có thay đổi chất

GV: Các q trình biến đổi gọi t-ng vt lớ

GV: Làm thí nghiệm 2: Sắt t/d víi lu huúnh nh híng dÉn SGK

HS: Quan sát tợng

HS nhận xét tợng thÝ nghiƯm

- Hỗn hơp nóng đỏ lên chuyn dn

sang màu xám đen

- Sản phẩm ko bị nam châm hút (chứng

tỏ chất rắn thu đợc ko t/c sắt nữa)

GV ? Em có nhận xét trình biến đổi

HS Quá trình biến đổi có thay đổi về chất (có chất đợc tạo thành)

GV yêu cầu HS làm thí nghiệm 2:

I/ Hiện t ỵng vËt lÝ:

Níc = Níc = Nớc (rắn) (lỏng) (hơi)

Muối ăn (rắn) Hoà tan vào nớc dd

nớc muối to Muối

ăn(rắn)

=> Hiện tợng vật lí

II/ Hiện t ợng hoá häc: ThÝ nghiƯm 1:

(1) Bét s¾t + Bét S Nam châm hút

bột sắt

(2) Bột sắt+ Bột S to h/h nâu,

đen Nam châm ko có bột sắt bám

vµo

- Cho đờng trắng vào ống nghiệm - Đun nóng ống nghiệm lửa

đèn cồn => Quan sát

HS: Đờng chuyển dần sang màu nâu, đen; thành èng nghiƯm xt hiƯn nh÷ng giät níc

GV: Các q trình biến đổi có phảI tợng vật lí ko? Tại sao?

HS: Ko; v× cã sinh chất GV: Đó tợng hoá học;

Vậy tợngvật lí gì? h/t hoá học gì?

(1) Đờng

(2) Đờng to than + níc

=> HiƯn tỵng ho¸ häc

KÕt luËn:

* Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi h/t vật lí

* Hiện tợng chất biến đổi có tạo chất khác gọi tợng hóa học

IV Cđng cè: 1) BàI tập 1:

Trong trình sau, trình tợng hoá học,? Hiện tợng vật lí? GiảI thích?

a/ Dõy st c tán thầnh đinh

b/ Hoà tan axit axetic vào nớc đợc d/d axit axetic, dùng làm giấm ăn c/ Cuốc xẻng làm sắt để lâu k/k b g

d/ Đốt cháy gỗ, củi

2) HS nhắc lại nôIidung bàI

- Hiện tợng vật lí gì? Hiện tợng hoá học g×?

- Dấu hiệu để phân biệt tợng vật lí tợng hố học?

V BµI tËp: 1,2,3/47 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Ngày giảng: 15/10/2009 Ngày giảng: 19/10/2009

Tiết 18 Phản ứng hoá học A/ Mục tiêu:

Biết đợc phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác

Biết đợc chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Rèn luyện kĩ viết phơng trình chữ, qua việc viết đợc pt chữ, HS phân biệt đợc chất than gia tạo thành trongn p/ hố học

B/ Chn bÞ

- Ho¸ chÊt: Al , dd HCl

- Dụng cụ: ống nghiệm ; kẹp gỗ - GV: Chuẩn bị tranh H2.5/48 C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại, ng/cứu D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

- Hiện tợng vật lí gì? Hiện tợng hoá học gì? (Cho loại ví dụ

minh hoạ)

- Chữa bàI tập 3:

(r¾n) (láng) (hơI)

+ Giai đoạn 2: HơI nến cháy không khí sinh khí cacbon đioxit hơI nớc tợng hóa học

Paraphin + Oxi  Níc + cacbon ®ioxit C¸c HS kh¸c nhËn xÐt, GV cho ®IĨm

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Thuyết trình

GV giới thiệu p/t chữ bàI tập 2/47 Lu huúnh + Oxi  Lu huúnh ®ioxit (ChÊt tham gia ) (Sản phẩm) GV yêu cầu HS viết p/t chữ h/t hoá học lại bt2

GV Giới thiệu cách đọc pt chữ GV yêu cầu HS làm luyện tập 1: HS làm bài

a) Rỵu etylic + Oxi to Níc

+cacbonic

c) Nh«m + Oxi  to nh«m oxit

d) Nớc ĐIửn phân Hidro + Oxi

GV chấm môt số HS gọi HS lên chữa bàI

L

u ý : Ghi ®IỊu kiƯn cđa p/ lªn dÊu 

HS đọc p/t ch

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 2.5/48

? Trớc p/ (hình a) có p/tử nào? Các nguyên tử liên kết với nhau? ?Trong p/ (hình b) Các ng/tử lk với nhau? So sánh số ng/tử hiđrô oxi p/ trớc p/

? Sau p/ có p/tử nào? Các nguyên tử liên kết với nhau?

? Em hÃy so sánh chất tham gia sản phẩm về: Số nguyên tử loại; Liên kết phân tử

HS:

- ở hình (a) trớc p/ có p/tử hiđrô p/tử oxi; nguyên tử hiđro liên kết với tạo p/tử hiđro; nguyên tử oxi liên kết với tạo p/tử oxi

- Trong p/ nguyên tử cha lk với nhau; số ng/tử oxi hiđro (b) số nguyên tử hiđrô oxi (a)

- Sau p/ có p/tử nớc đợc tạo thành; ng/tử hiđrơ lk với ng/t

I/ Định nghĩa:

Quỏ trỡnh bin i chất thành chất khác gọi p/ hoá học

- Chất ban đầu gọi chất tham

gia p/

- ChÊt míi sinh gäi lµ chất tạo

thành (Sản phẩm)

VD:

Canxi cacbonat  Canxi oxit + Cacbonic

(ChÊt tham gia) (S¶n phÈm) Paraphin + Oxi  Níc + cacbon ®ioxit

BàI tập 1: Hãy cho biết trình biến đổi sau đây, H/t h.t vật lí? h/t hố học? Viết p/t chữ ca cỏc p/ hoỏ hc

a) Đốt cồn (rợu etylic) kk, tạo khí cacbonic nớc

b) Chế biến gỗ thành giấy, bàn ghế c) Đốt bột nhôm không khí, tạo nhôm oxit

d) ĐIện phân nớc, ta thu đợc khí hiđrơ khí oxi

oxi

- L/k ng/tử thay đổi; Số ng/tử loại ko thay đổi

GV: Vậy ng/tử đợc bảo toàn

=> HS rót KL vỊ b¶n chÊt cđa p/ hh

GV: Hớng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm cho mảnh kẽm vào dd HCl

Quan sát

Qua thí nghiệm trên, em thấy muốn p/ hoá học xảy ra, nhất thiết phảI có đIều kiện gì?

HS: Các chÊt tham gia ph¶I tiÕp xóc víi nhau

GV: Bề mặt tiếp xúc lớn p/ xảy dễ dàng nhanh (Các chất dạng bột bề mặt tiếp xúc nhiều dạng lá)

GV: Đặt vấn đề: Nếu để than kk, có tự bốc cháy ko?

HS rút n/x: Một số p/ muốn xảy phảI đun nóng đến nhiệt độ thích hợp

GV: Cho HS liên hệ trình chuyển hoá từ tinh bột sang rợu ? Cần đIều k.iện

HS: Cần có men rợu cho qua trình chuyển hoá

HS rút KL: Có p/ cần có mặt chất xúc t¸c

GV: Giíi thiƯu k/n chÊt xóc t¸c GV: ? Khi p/ hh xảy ra

KL: Trong p/ hh, có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho p/tử biến đổi thành p/tử khác III/ Khi p/ hh xảy ra?

1) Các chất p/ phảI đợc tiếp xúc với

2) Một số p/ cần có nhit

3) Một số p/ cần có mặt chÊt xóc t¸c

IV Cđng cè:

1 - Định nghĩa p/ hoá học

- Diễn biến p/ hoá học (hoặc chất p/ hh )

- Khi chất p/ hạt vi mô thay đổi (p/tử ) Điền từ :

“ …là trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi p/ gọi l, cũn. mi sinh l.

Trong trình phản ứng, giảm dần.còn tăng dần V BàI tËp: ,2 ,3 ( sgk)

§/ Rót kinh nghiÖm:

……… ………

………

-

Ngày giảng: 26/10/2009

Tiết 19 Phản ứng hoá học (tiếp)

A/ Mơc tiªu:

1 Biết đợc điêu kiện để có phản ứng hố học

2 HS biết dấu hiệu để nhận 1p/ hh có xảy khơng?

6 TiÕp tơc cđng cè cách viết pt chữ, khả phân biệt tợng vật lí tơng hh cách dùng khái niêm hh

B/ Chuẩn bị:

- Hoỏ cht: Al , dd HCl, dd Na2SO4, ddBaCl2 ; ddCuSO4 - Dụng cụ: ống nghiệm ; kẹp gỗ; đèn cồn; muôI sắt

=> Sư dơng cho thÝ nghiƯm nhËn biÕt dÊu hiƯu p/ hh x¶y

- HS: Ôn tập kiến thức: Công thức hoá học; ý nghĩa công thức hh; hoá trị, quy tắc hoá trị

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu, luyện tập D/ TiÕn tr×nh tỉ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1 Nêu định nghĩa p/ hoá học, giải thích khái niệm: Chất tham gia, sản phẩm

häc sinh lµm bµi (SGK/51) Gäi H/s nhËn xÐt – G/v tæng kÕt

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Yêu cầu HS quan sát chất trớc

thÝ nghiÖm

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

1) Cho mét giät dd BaCl2 vµo

dd Na2SO4

2) Cho dây nhôm (hoặc dây sắt) vào dd CuSO4

GV yêu cầu HS quan sát rút nhận xÐt

HS nhËn xÐt:

- ë thÝ nghiÖm có chất ko tan màu trắng tạo thành

- thí nghiêm 2: Trê dây sắt có lớp KL màu đỏ bám vào (Cu) GV: Qua thí nghiệm vừa làm cho biết :

? Làm để biết có p/ hh xảy HS: Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất p/

GV: ? Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xut hin

HS: Dựa vào t/c khác về: Màu sắc; tính tan; trạng tháI (tạo chất rắn ko tan; chất khí)

GV: NgoàI toả nhiệt phát sáng dấu hiệu có p/ hh xảy VD:

- Ga cháy

- NÕn ch¸y

IV Làm để nhận biết cú p/

hoá học xảy

- Dùa vµo dÊu hiƯu cã chÊt míi xt hiƯn, cã tÝnh chÊt kh¸c víi chÊt p/

IV Lun tËp-Cđng cè:

1 Khi nµo có phản ứng hoá học xảy ra?

2 Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy

BàI tập 1: Cho sơ đồ tợng trng cho phản ứng kim loại Magiê Axit clohidric (HCl) tạo magiê clorua (MgCl2) khí hiđro ( H2) nh sau:

a Viết phơng trìng chữ phản ứng

b Chọn cụm từ thích hợp, điền vào chỗ chấm

Mỗi phản ứng xảy với mộtvà haisau phản ứng tạo mộtvà

H/s thảo luận, đại diện nêu ý kiến Giáo viên sửa sai (cho điểm nhóm) V BàI tập:

- H/s chuẩn bị cho tiết thực hành; tổ chậu nớc, nớc vơi trong, đóm - BT: (5,6 SGK) ; (13.2;13.6 Sách B.T)

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

Ngày giảng: 22/10/2009 Ngày giảng: 26/10/2009

Tiết 20 : BàI thực hành 3 A/ Mục tiêu:

1 HS phân biệt đợc h/t vật lí h/t hố học Nhận biết đợc dấu hiệu có p/ hh xaỷ

3 TiÕp tơc rÌn lun cho HS kĩ sử dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm

B/ Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho nhóm HS làm t/n, nhóm gåm:

- D/d Natri cacbonat; D/d níc v«i trong; Thuèc tÝm

- Giá ống nghiệm; ống tt; ống hút; kẹp gỗ; đèn cồn C/ Ph ơng pháp: Thực hành, nghiên cứu

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1 Nêu định nghĩa p/ hố học, giải thích khái niệm:chất tham gia, sản phẩm học sinh làm (SGK/51)

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hố

chÊt

GV: - Nªu mơc tiêu thực hành, - Các bớc tiến hành :

- GV híng dÉn

- H/s tiÕn hµnh TN

- Các nhóm báo cáo kết

- H/s làm tờng trình cá nhân

- Rửa dùng cụ dọn vê sinh GV hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm GV: Lµm mÉu TN

HS lµm theo híng dÉn

GV: ? Tại tàn đóm đỏ lại bùng cháy (Do có khí oxi sinh ra)

? Tại thấy tàn đóm bùng cháy lại đun tiếp (vì phản ứng xảy )

?Hiện tợng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều

?Vì ngừng đun (vì p/ứng xảy hồn tồn )

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm1: Hoµ tan đun nóng kali pemanganat (thuốc tím )

- Cách làm: Chia lợng thuốc tím nhóm làm phần: + Phần 1: Cho vào ống nghiệm (1) l¾c cho tan

+ Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm 2; dùng kẹp gỗ kẹp vào 1/3 ống nghiệm đun nóng; đa tàn đóm đỏ vào Nếu thấy que tàn đóm đỏ bùng cháy tiếp tục đun; thấy que đóm ko cháy ngừng đun, để nguội ống nghiệm

HS : b¸o c¸o kết

GV : Hớng dẫn hs làm TN2

HS : quan sát tợng ghi vào GV :? Trờng hơp có xảy phản ứng hoá học ( ô2)

GV hng dn HS Nh vài giọt dd Nari cacbonat vào ô1và ô3 đựng nớc vụi

HS Quan sát tợng ghi vào ? Trờng hợp có tợng hoá học (ô3)

GV Yêu cầu HS ghi lại PT chữ p/ứng (ô2); TN2(ô1);(ô3)

Hiện t ợng :

- Ô1: Chất rắn tan hết ,dd màu tím - Ô2 :Chất rắn không tan hết

- Quá trình hoà tan thuốc tím ô1-> tợng vật lí

- Quá trinh đun nóng thuốc tím ống 2là tợng hoá học (vì sinh chất khí O2và chất rắn không hoà tan)

- Quá trìng hoà tan phần chất rắn ô2 tợng vật lí

2.Thí nghiệm 2: a Hiện t ợng

- ô1: tợng

- ụ2: Nc vụi vẩn đục (có chất rắn khơng hồ tan tạo thành)

b Hiện t ợng

- ô1: tợng

- ụ3 : Cú chất rắn không tan tạo thành (đục)

Kali pemanganat -> kali manganat + Mangan ®ioxit + oxi

GV ? Qua TN củng cố đợc KT ;

Can xi cac bonat + níc

Canxi hi®roxit + Natri cacbonat -> Canxi cacbonat + Natri hiđroxit

II Làm t ờng trình : III Rửa dùng cụ thu dän TN

IV H íng dÉn HS häc nhà : Hoàn thành tờng trình V Rút kinh nghiÖm

Thu dọn nhiều thời gian -> tiến hành nội dung TN xong trớc trống chơi 5’ để học sinh thu dọn

Ngày giảng: 25/10/2009 Ngày giảng: 28/10/2009

Tiết 21: Định luật bảo toàn khối lợng

A/ Mục tiªu:

1 HS hiểu đợc nd định luật, biết giảI thích định luật dựa vào bảo tồn khối lợng ng/tử Phh

2 Biết vận dụng đ/l đêt làm bàI tập hh Rèn luyện kĩ viết p/t chữ cho HS B/ Chuẩn bị:

- C©n, cèc tt

- D/d BaCl2; D/d Natri sunfat

=> Sử dụng cho t/n dẫn đến nd đ/l

- Tranh vÏ H2.5/48

- Bảng phụ có đề bàI tập vận dụng

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trỡnh t chức học: I ổn định lớp:

II Kiểm tra : Sự chuẩn bị GV HS III Các hoạt động học tập

HoạT động GV HS Nội dung GV Giới thiệu mục tiêu bàI;

GV Giíi thiƯu nhà bác học Lomonoxop lavoađie GV làm thí nghiệm làm TN (h2.7)

- HS xác nhận trớc TN kim cân vị trí thânh

- Sau p/ : tợng có chất rắn trắng xuất -> có p/ hh xảy

Kim cân vi trí thăng ? Qua TN em có nhận xét tổng khối lợng chất TG tổng KL sản phẩm

=> Bài

? Nêu lại cách tiến hành thí nghiệm Ghi lại phơng trình chữ p/ trªn ( GV giíi thiƯu tªn sp)

? Nhắc lại ý định luật GV Gọi HS đọc nội dung định luật

1/ ThÝ nghiÖm: 1 ThÝ nghiÖm:

Bari Clo rua +Natri sunfat -> Barisunfat + NatriClorua

Nếu kí hiệu khối lợng m nội dung ĐLBTKL đợc thể biểu thức với thí nghiệm trên mBariclorua+ mNatrisunfat =mBarisufat +m Natriclorua

GV Treo tranh H2.5

B¶n chÊt cđa p/ hoá học ?

S ng t mi ng/tố có thay đổi khơng ? Khối lơng ngtử có thay đổi khơng? => Rút KL ?

GV Ra tập (bảng phụ) Hớng dẫn HS lµm bµi HS lµm bµi

a Photpho + oxi điphotpho penta oxit b Theo ĐLBTKL có:

mphotpho + moxi = m®iphotpho pentanoxit

moxi = m®iphotpho pentanoxit - mphotpho

= 7,1 –3,1 = (g)

GV gọi HS lên chữa bµi tËp HS lµm bµi

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, söa sai a Canxicacbonat  Canxioxit +Cacbonic

b Theo §LBTKL cã:

mCacxicacbonat = mcanxioxit + mCac bonic

= 112 +88 = 200kg

2 Định luật : SGK ,

Xét PTHH : A+B  C+D -> theo §LBTKL cã : mA+ mB = mC + mD

Gi¶i thÝch :

- Trong p/ứng hh, liên kết ngtử thay đổi làm cho phân tử BĐ thành phân tử khác

- Số ngtử ng tố trơc sau p/ khơng đổi (Bảo tồn )

=> Khối lợng ng tử không đổi => Tổng khối lợng chất đợc bảo toàn

3

¸ p dơng :

Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1g P khơng khí , ta thu đợc 7,1g h/c điphotpho penta oxit (P2O5)

a.Viết PT chữ phản ứng b Tính khối lợng oxit p/

Bµi tËp 2:

Nung đá vơi (TP CaCo3) ngời ta thu đợc 122kg Canxioxit (vơi sống ) 88kg khí CO2

a ViÕt PT ch÷ cđa p/øng

b Tính khối lợng canxi cacbonat P/Ư

IV Cñng cè : HS nhăc lại ND Phát biểu nội dung ĐLBTKL Giải thích §L

V BµI tËp: 1, 2,

§/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 28/10/2009 Ngày giảng: 02/11/2009

Tiết22: Phơng trình hoá học

A/ Mơc tiªu:

1 HS biết đợc : PT dùng để biểu diễn P/Ư hố học, gồm có cơng thức hoá học chất P/Ư sản phẩm với hệ số thích hợp

2 BiÕt c¸ch lËp PTHH biết chất sản phẩm Tiếp tục rèn luyện kĩ lập công thức hoá học B/ Chuẩn bị:

- HS: Ôn tập kiến thức: Công thức hoá học; ý nghĩa công thức hh; hoá trị, quy tắc hoá trị

- Bảng phụ ghi nội dung luyện tập

- Cắt mảnh giấy có ghi số CTHH nh hớng dẫn SBS/130 C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại; h/đ nhóm

D/ Tin trỡnh t chc học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1 Phát biểu nội dung ĐLBTKL biểu thức ĐL 2 HS lên chữa 2,3 (lu lại dùng cho ) III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung HS Viết cơng thức hố học chất có

trong PTPƯ - dựa vào PT chữ BT3 GV Theo ĐLBTKL, số ngtử ngtố trớc sau p/ không đổi

? H·y cho biÕt sè ngtö oxi ë vÕ PT 

c©n b»ng

? B©y giê số số ngtử Mg vế ?

c©n b»ng

Bây PT lập

GV Cho HS phân biệt số PT (chØ sè hƯ sè)

GV Treo tranh 2.5 yªu cầu hs lập PT - Viết PT chữ ; Hiđro + oxi nớc - Viết công thức hh chÊt cã P/¦

H2 + O2  H2O

- C©n b»ng PT: 2H2 + O2 2H2O

H/S thảo luận rút bớc lập PThh

GV Gäi HS cho biÕt c«ng thøc hh chất tham gia sản phẩm

HS nêu cách cân

GV Hớng dẫn HS cân với nhóm ngtử

1 HS lên bảng làm HS kh¸c nx bỉ xung

I LËp ph ơng trình hoá học : 1 Ph ơng trình hoá häc :

Mg + O2 -  MgO

Mg + O2 -  MgO

2Mg + O2 -  2MgO

2Mg + O2  2MgO

2 C¸c b íc lËp PTHH B

ớc : Viết sơ đồ phản ứng B

íc : Cân số ngtử ngtố B

íc 3: ViÕt PTHH

Bài 1:Biết phot bị cháy oxi thu đợc h/c phot penta oxit

HÃy lập phơng trình P/¦ BG : P + O2 -  P2O5

P + 5O2 -  2P2O5

4P + 5O2 2P2O5

BT2: Cho sơ đồ p/ sau a Fe + Cl2  FeCl3

b SO2 + O2 SO3

c Na2SO4 + BaCl2  NaCl + BaSO4

d Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

LËp phơng trình P/Ư BG:

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

b 2SO2 + O2  2SO3

c Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4

3H2O

IV Củng cố: Chơi trò chơi gián ô chữ vào vi trí thích hợp (4 nhóm ) a Al + 3Cl2 -  ?

b Al + ? -  Al2 O3

c 2Al(OH)3 -  ? + H2 O - GV Phỉ biÕn lt ch¬i - HS thùc hiªn

a Al + 3Cl2 2AlCl3

b Al + 3O2  Al2 O3

c 2Al(OH)3  Al2O3+ H2 O

GV tæ chức cho HS nhận xét chấm điểm chéo nhóm V BµI tËp: 2, 3, 4, 5, (ChØ lµm phần lập phơng trình hh) Đ/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 28/10/2009

Ngày giảng: 04/11/2009

Tiết 23 Phơng trình hoá học (Tiếp)

A/ Mơc tiªu:

1 HS nắm đợc ý nghĩa PTHH

2 HS Biết xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/ 3.Tiếp tục rèn luyện kĩ lập pthh B/ Chun b:

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại, hđ nhóm D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kim tra :

1. HÃy nêu bớc lập pt ho¸ häc

2. Gọi HS chữa bàI 2,3/78,79; lu góc phảI bảng để học

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV Đặt vấn đề: tiết trớc,chúng ta

học cách lập p/t hố học Vậy nhìn vào p/t biết đợc điều HS Thảo luận nhóm, ghi lại ý kiến vào bảng nhóm

GV tỉng kÕt ý kiÕn cđa c¸c nhãm

GV: ? C¸c em hiểu tỉ lệ nh HS trả lêi

GV: Em h·y cho biÕt tØ lÖ sè nguyên tử, số phân tử chất p/ bàI tập số 2,3/57 góc phải bảng HS lên chữa

a) 4Na + O2 2Na2O

Số nguyên tử Na : Số phân tử oxi : Sè ph©n tư Na2O = 4:1:2

b) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Sè ph©n tư P2O5 : Sè ph©n tư níc : Sè

p/t H3PO4 = 1:3:

c) 2HgO  2Hg + O2

II/ ý nghĩa ph ơng trình hoá hoc

PTHH cho biết lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/ Ví dụ:

Phơng trình ho¸ häc 2H2 + O2  2H2O

Ta cã tØ lƯ:

Sè ph©n tư H2: Sè ph©n tư O2 : Sè

ph©n tư H2O = 2:1:2

Sè ph©n tư HgO : Sè nguyªn tư Hg : Sè p/t Oxi = 2:2:1

d) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Sè ph©n tư Fe(OH)3 : Sè ph©n tư Fe2O3 :

Sè p/t níc = 2:1:3

GV chÊm vë mét vµi HS IV Cđng cè:

BµI tËp 1:

Lập PTHH p/ sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số p/tử cặp chất (tuỳ chọn) p/:

a) t bt nhụm kk, thu đợc nhôm oxit

b) Cho sắt t/d với clo, thu đợc h/c sắt III clorua

c) Đốt cháy khí metan (CH4) kk,

thu đợc khí cacbonic nớc

BµI tËp : Điền từ, cụm từ vào chỗ trống:

- “ Phản ứng hh đợc biểu diễn bằng…., có ghi cơng thức hh các… … Trớc cơng thức hh có… ( Trừ ko phảI ghi ) số … Của mỗi…

- Từ … rút đợc tỉ lệ số …., số … chất p/

đúng… trớc công thức hh … tơng ứng”

HS thảo luận nhóm làm

GV tổ chức cho HS nhóm n/x, chấm đIểm

HS phần bµi lµm: a) 4Al + 3O2 2Al2O3

b) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

c) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Tỉ lệ số nguyên tử, số p/tử cặp chất p/:

a) Số nguyên tư Al : Sè ph©n tư Oxi= 4:3

b) Số nguyên tử Fe : Số phân tử Cl2 =

2:3

c) Sè ph©n tư CH4 : Sè ph©n tư Oxi =

1:2 HS:

- “ Phản ứng hh đợc biểu diễn ph - ơng trình hh, có ghi cơng thức hh chất tham gia sản phẩm Trớc cơng thức hh có thể có hệ số ( Trừ ko phảI ghi ) số nguyên tử nguyên tố

- Từ phơng trình hh rút đợc tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất p/ tỉ lệ hệ số trớc công thức hh chất tơng ứng”

V H íng dÉn HS häc ë nhµ:

- Ôn tập : + Hiện tợng hh tợng vật lí + Định luật bảo toàn khối lợng

+ Các bớc lập pthh + ý nghĩa pthh - BàI tập: 4/b; 5; (58) Đ/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 28/10/2009 Ngày giảng: 09/11/2009

TiÕt 24: BµI lun tËp 3

A/ Mơc tiªu:

HS đợc củng cố kháI niệm h/t vật lí, tợng hh, phơng trình hh Rèn luyện kĩ lập cơng thức hh lập phơng trình hh (làm quen với dạng lập pthh tổng quát

Biết sử dụng định luật bảo toàn khối lợng vào làm bàI toán (ở mức độ đơn giản)

4 Tiếp tục làm quen với số bàI tập xá định nguyên tố hh B/ Chuẩn bị:

- HS: Ôn tập kháI niệm chơng C/ Ph ơng pháp:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra bµI cị : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung - Kết hợp luyện tập cho HS t

duy, nhớ lại lí thuyết để làm tập GV tập, gọi HS trả lời phần

HS

* C¸c chÊt tham gia:

- Hiđrô

- Nitơ

* Sản phẩm:

- Am«niac HS:

* Tríc p/:

- Hai nguyên tử Hiđro liên kết với tạo thành p/tử hiđro

- Hai nguyên tử nitơ liên kết với tạo thành p/tử nitơ

* Sau p/:

- Một nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử hiđro tạo thành p/tử amoniac

* Phân tử biến đổi: N2, H2

* Phân tử đợc tạo ra: NH3

HS: Sè nguyªn tư nguyên tố tr-ớc sau p/ gĩ nguyên (2nguyªn tư N; nguyªn tư H)

HS: N2 + H2  NH3

N2 + 3H2 to, xt 2NH3

GV gọi HS tóm tắt đầu HS thực

HS làm bài; em lên bảng làm

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai GV yêu cầu HS thảo luận nhóm; làm tập

I/ Kiến thức cần nhớ II/ Luyện tập:

BàI tËp 1:

Cho sơ đồ tợng trng cho phản ứng khí N2 khí H2 tạo amoniac

NH3 nh sau:

H·y cho biÕt:

a Tên công thức hh chất tham gia sản phẩm

b Liờn kt nguyên tử thay đổi nh nào? Phân tử biến đôỉ? Phân tử đợc tạo ra?

c Số nguyên nguyên tố trớc sau p/ bao nhiêu, có giữ nguyên ko?

d Lập phơng trình hh p/ Bài tập 2:

Nung 84 kg magie cacbonat (MgCO3),

thu đợc m(kg) magie oxit 44 kg khí cacbonic

a) LËp PTHH cđa p/

b) Tính khối lợng magie oxit c to thnh

Tóm tắt đầu bài:

- Khèi lỵng MgCO3 = 84 kg

- Khèi lỵng CO2 = 44kg

- Khèi lỵng MgO = ? Bµi lµm: a) PTHH

MgCO3 to MgO + CO2

b) Theo định luật bảo toàn khối lợng: m MgCO3 = mMgO + mCO2 = 84 – 44 =

40 Bµi tËp 3:

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:

a) R + O2  R2O3

GV u cầu nhóm HS đính kết lên bảng

HS c¸c nhãm nhËn xÐt chÐo

c) R + H2SO4 R2(SO4)3 + H2

d) R + Cl2 RCl3

e) R + HCl  RCln + H2

Đáp án: a) 4R + 3O2 2R2O3

b) R+ 2HCl  RCl2 + H2

c) 2R + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2

d) 2R + 3Cl2 2RCl3

e) R + 2nHCl  RCln + nH2

IV Cñng cè:

GV ? Qua tập ta củng cố đợc kiến thc no?

- HS: Bản chất p/ hoá học

- Phản ứng hoá học

- Định luật bảo toàn khối lợng

- Các bớc lập PTHH V BàI tập: 2,3,4,5/60,61 Đ/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 28/10/2009 Ngày giảng: 09/11/2009

TiÕt25 KiĨm tra A/ Mơc tiªu:

- Kiểm tra KT trọng tâm chơng 2, để đánh giá k/q học tập HS - Rèn luyện kĩ làm bàI tập lập pthh p/, tính theo pthh

B/ Tiến trình kiểm tra: I - ổ n định lớp:

II- Phát đề

HS : Làm

GV : Nhắc nhở HS làm bàI nghiêm túc

III - Thu ; nhận xét kiểm tra C Đề

Câu 1 (1,5 điểm) Khoanh tròn vào tợng đợc gọi tợng hoá học?

a) Gạo nấu thành cơm

b) Rợu nhạt lên men thành giấm c) Tấm tôn gò thành thùng

d) Mui ăn cho vào nớc thành dung dịch muối ăn e) Nung đá vôi thành vôi sống

g) T«i v«i

Câu 2 (3 đim) Cho sơ đồ hoá học sau: a) K + O2  K2O

b) Al + CuCl2 AlCl3 + Cu

c) NaOH + Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 + 3Na2SO4

d) CxHy + O2 CO2 + H2O

Lập PTHH phản ứng cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b

Câu 3: (2,5 điểm) HÃy giải thích sao:

b) Khi nung nóng miếng đồng khơng khí thấy khối lợng tăng lên?

Biết: Đồng + Oxi  Đồng (II) oxit c) Nớc vôi quét tờng thời gian, sau khơ rắn lại Viết PTHH ca cỏc hin tng b,c

Câu 4: (3 điểm)

Canxi cacbonat thành phần đá vơi Khi nung đá vơi xảy phản ứng hố học sau:

Canxi cacbonat  Canxi oxit + Cacbon ®ioxit

Biết nung 280 kg đá vôi (CaCO3) tạo 140 kg vôI sống (CaO) 110

kg khÝ cacbon ®ioxit

a) Lập phơng trình hoá học phản ứng b) TÝnh khèi lỵng canxi cacbonat tham gia p/

c) Tính tỉ lệ phần trăm khối lợng canxi cacbonat chứa đá vôi D Đáp án- Biểu Im

Câu Đáp án sơ lợc Điểm

Câu

(1,5 điểm) Chọn câu đúng: b, e, g đợc 0,5 điểm 1,5 Câu2

(3,0 ®iĨm)

- Lập PTHH p/ a,b,c 0,5 đIểm - Lập PTHH phản ứng d

- Nêu đựơc tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b

1,5 1,0

0,5

C©u3:

(2,5 điểm) a) Vì sau nung, sản phẩm CaO CO2; CO2 thoát vào không khí; khối lợng giảm đI khối lợng CO2.

b) Vì sau nung, Cu p/ víi Oxi kk t¹o CuO Khối lợng tăng lên khối lợng O2 2Cu + O2  2CuO

c) V× nớc vôi tác dụng với CO2 kk; sản phẩm có hơI nớc canxi cacbonat, sau thời gian nớc bay đi, lại canxi cacbonat có màu trắng

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 C©u

(3 ®iÓm) a) CaCO3

to CaO + CO2

b) mCaCO3 = mCao + mCO2= 140 + 110= 250 c) %CaCO3 = (250: 280)*100= 89,3%

1,0 1,0 1,0 (Điểm toàn tổng điểm thành phần) 10,0 Thống kê loại điểm:

- Điểm trở lên:

- Điểm 9,10:

Đ/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 13/11/2009 Ngày giảng: 16/11/2009

Tiết 26 Mol A/ Mơc tiªu:

3 Củng cố kĩ tính phân tử khối củng cố công thức hh đơn chất hợp chất B/ Chuẩn bị: - HS: Bảng nhóm; bút C/ Ph ơng pháp:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra : Kh«ng

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV Thuyết trình phảI cú khỏi

niệm mol

GV nêu khái niƯm mol

HS đọc phần em có biết để hình dung số 6.1023 to lớn nhờng nào

GV ? mol nguyên tử nhôm có chứa bào nhiêu nguyên tử nhôm ?

? 0,5 mol phân tử CO có chứa bào

nhiêu phân tử CO2

HS trả lời

HS làm tập vào GV gọi HS trả lời

HS khoanh vào đầu câu 1;

GV: Định nghĩa kl mol

GV: Gọi HS làm phần ví dụ: - Em h·y tÝnh ph©n tư khèi cđa oxi, khÝ cacbonic, nớc điền vào cột bảng sau:

Phân tử khối Khối lợng mol O2

CO2

H2O

GV: ?Em h·y s2 ph©n tư khèi cña mét

chất với kl mol chất HS trả lời

Bµi tËp 2:

TÝnh khối lợng mol chất: H2SO4, Al2O3, C6H12O6, SO2

GV: Gọi HS lên bảng làm, đồng thời chấm vài HS

GV: Lu ý HS phần nói đến thể tích mol chất khí (sử dụng phấn màu để gạch dới từ chất khí đề mục)

I/ Mol gì?

Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyªn

tử phân tử chất

(Con số 6.1023 đợc gọi số avogađro;

KÝ hiƯu lµ N)

Bài tập 1: Em khoanh vào trớc câu mà em cho số câu sau:

Sè nguyªn tử sắt có mol nguyên tử sắt sè nguyªn tư magie cã cã mét mol nguyªn tư magie

Số ngun tử oxi có mol phân tử oxi số nguyên tử đồng có tron mol nguyên tử đồng

0,25 ph©n tư níc cã 1,25.1023 ph©n

tử nớc

III/ Khối l ợng mol g× ?

“Khối lợng mol (kí hiệu M ) chất khối lợng tính gam N ngun tử phân tử chất đó” Ví dụ: Khối lợng mol nguyên tử (hay phân tử ) chất có số trị với nguyên tử khối (hay phân tử khối ) chất

Phân tử khối Khối lợng mol

O2 32 đ.v.c 32g

CO2 44 ®vC 44 ®vC

H2O 18 ®vC 18 ®vC

HS:

Lµm bµi tËp vµo vë MH2SO4 = 98g

MAl2O3 = 102g

MC6H12O6 = 180g

MSO2 = 64g

GV hái: Theo em hiĨu th× thĨ tích mol chất khí gì?

HS trả lời

GV: Em quan sát hình 3.1 nhận xét (có thể gợi ý HS nhận xét, để HS rỳt c):

- Các chất khí có kl mol kh¸c nhau, nhng thĨ tÝch mol (ë đk ) nhau.

GV nêu:

GV: Gäi HS lªn viÕt biĨu thøc:

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

“Một mol chất khí (ở đk nhiệt độ áp suất) chiếm thể tích nhau.”

* đktc (nhiệt độ 0oC áp suất atm

= 760 mHg): thĨ tÝch cđa mol bÊt k× chÊt khÝ 22,4 lít

đktc ta cã:

VH2 = VN2 = VO3 = VCO2 = 22.4 lít IV Củng cố: 1) Gọi HS nêu nd nh phàn mục tiêu đề 2) Bài tập 3:

Em cho biết câu sau câu đúng, câu sai:

1, ë cïng ®k: thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ N2 b»ng thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ SO3

2, ë ®ktc: thĨ tÝch cđa 0.25 mol khÝ CO lµ 5,6 lÝt

3, Thể tích 0,5 mol khí H2 nhiệt độ phịng 11,2 lít

4, Thể tích 1g khí hiđro thể tích 1g khí oxi HS: Câu đúng: 1,

Câu sai : 3,

V BàI tập: 1, 2, 3, (SGK tr 65)

Ngày giảng: 15/11/2009 Ngày giảng: 18/11/2009

Tit 27 Chuyn i khối lợng, thể tích mol

A/ Mơc tiªu:

1. HS hiểu đợc cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất 2. Biết vận dụng công thức đểlàm tập chuyn i gia i

lợng

3. HS đợc củng cố kĩ tính kl mol, đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, cơng thức hố học

B/ Chuẩn bị:

- HS: Bảng nhóm ; Häc kÜ bµi mol

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Nêu khái niệm mol, khối lợng mol áp dụng: Tính khối lợng của: a) 0,5 mol H2SO4

b) 0,1 mol NaOH

2) Nêu khái niệm thể tích mol chất khí áp dụng: Tính thể tích mol (ở đktc) của:

a) 0,5 mol H2

b)0,1 mol O2

III Các hoạt động học tập

GV hớng dẫn HS lớp quan sát phần kt cũ (1) đặt vấn đề: Vậy muốn tính khối lợng chất biết số mol ta phải làm nào?

HS: Rút cách tính : Muốn tính khối lợng chất ta lấy số mol nhân với khối lợng mol

GV: Nếu đặt kí hiệu n số mol chất, m khối lợng, em rút biểu thức tính khối lợng?

? Rót biểu thức tính số mol khối lợng mol

GV gọi HS lên chữa tập chÊm vë mét sè HS

HS:

1/ a) mFe2O3 = n.M

= 0,15.160 = 24 (g) b) mMgO = n.M

= 0,75 40 =30 (g)

2/ a) nCuO = 2:80 = 0,025 mol

b) nNaOH = 10:40 = 0,25 mol

GV Cho HS quan sát phần kt (2) bảng ?Vậy muốn tính thể tích lợng chất khí (ở đktc)

? HÃy rút công thức

GV hứơng dẫn HS rút công thức tÝnh n biÕt thĨ tÝch khÝ

HS lµm tập vào Phần 1:

a) VCl2 = n.22,4 = 0,25 22,4= 5,6 lit

b) VCO = n.22,4= 0,625.22,4=14 lit

PhÇn 2:

a) nCH4 = V : 22,4

= 2,8 : 22,4 = 0,125 mol

b) nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15

I/ Chuyển đổi số mol khối l - ợng chất:

m = n M n = m : M M = m : n Bµi tËp 1:

1) TÝnh khèi lỵng cđa: a) 0,15 mol Fe2O3

b) 0,75 mol MgO 2) TÝnh sè mol cña: a) 2g CuO b)10g NaOH

II/ Chuyển đổi số mol thể tích khí nh nào?

V = n 22,4 n = V : 22,4 Bµi tËp 2:

1) TÝnh thĨ tÝch ë ®ktc cđa: a) 0,25 mol khÝ Cl2

b) 0,625 mol khÝ CO 2) TÝnh sè mol cña:

a) 2,8 lit khÝ CH4 (ë ®ktc)

b) 3,36 lit khÝ CO2 (ë ®ktc)

IV Cđng cè:

Điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Số phân tử

CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

HS th¶o luËn nhãm;

GV gäi ë nhóm HS lên điền lần lợt vào

ô trống

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Số ph©n tư

CO2 0,01 0,44 0,024 0,06.1023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

GV gi¸m s¸t, tỉ chøc chÊm ®iĨm cho tõng nhãm V BµI tËp: 1,2,3/67

Hớng dẫn HS làm tập Đ/ Rót kinh nghiƯm

………

………

Ngày giảng: 20/11/2009 Ngày giảng:238/11/2009

Tit 27 Chuyn đổi khối lợng, thể tích mol

A/ Mơc tiªu:

HS hiểu đợc cơng thức chuyển đổi thể tích lợng chất

Biết vận dụng công thức đểlàm tập chuyển đổi đại l-ợng

HS đợc củng cố kĩ tính mol, thể tích mol chất khí, cơng thức hố hc

B/ Chuẩn bị:

- HS: Bảng nhóm ; Häc kÜ bµi mol

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Nêu khái niệm mol, khối lợng mol áp dụng: Tính khối lợng của: b) 0,5 mol H2SO4

b) 0,1 mol NaOH

2) Nêu khái niệm thể tích mol chất khí áp dụng: Tính thể tích mol (ở đktc) cña:

b) 0,5 mol H2

b)0,1 mol O2

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV hớng dẫn HS lớp quan sát phần

kt cũ (1) đặt vấn đề: Vậy muốn tính khối lợng chất biết số mol ta phải làm nào?

HS: Rót c¸ch tÝnh : Mn tÝnh khèi lỵng cđa mét chÊt ta lấy số mol nhân với khối lợng mol

GV: Nếu đặt kí hiệu n số mol chất, m khối lợng, em rút biểu thức tính khối lợng?

? Rót biĨu thøc tính số mol khối lợng mol

GV gọi HS lên chữa tập chấm sè HS

HS:

1/ a) mFe2O3 = n.M

= 0,15.160 = 24 (g)

I/ Chuyển đổi số mol khối l - ợng chất:

m = n M n = m : M M = m : n Bµi tËp 1:

1) TÝnh khèi lỵng cđa: c) 0,15 mol Fe2O3

b) mMgO = n.M

= 0,75 40 =30 (g)

2/ a) nCuO = 2:80 = 0,025 mol

b) nNaOH = 10:40 = 0,25 mol

GV Cho HS quan sát phần kt (2) bảng ?Vậy muốn tính thể tích lợng chÊt khÝ (ë ®ktc)

 ? H·y rót công thức

GV hứơng dẫn HS rút công thøc tÝnh n biÕt thÓ tÝch khÝ

HS làm tập vào Phần 1:

a) VCl2 = n.22,4 = 0,25 22,4= 5,6 lit

b) VCO = n.22,4= 0,625.22,4=14 lit

PhÇn 2:

a) nCH4 = V : 22,4

= 2,8 : 22,4 = 0,125 mol

b) nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15

II/ Chuyển đổi số mol thể tích khí nh nào?

V = n 22,4 n = V : 22,4 Bµi tËp 2:

1) TÝnh thĨ tÝch ë ®ktc cđa: c) 0,25 mol khÝ Cl2

d) 0,625 mol khÝ CO 2) TÝnh sè mol cña:

c) 2,8 lit khÝ CH4 (ë ®ktc)

d) 3,36 lit khÝ CO2 (ë đktc)

IV Củng cố:

Điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Sè ph©n tư

CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

HS th¶o luËn nhóm;

GV gọi nhóm HS lên điền lần lợt vào

ô trống

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Số phân tử

CO2 0,01 0,44 0,024 0,06.1023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 4 1,12 0,3 1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

GV giám sát, tổ chức chấm điểm cho tõng nhãm V BµI tËp: 1,2,3/67

Hớng dẫn HS làm tập Đ/ Rút kinh nghiÖm

………

………

TiÕt28 Lun tËp

A/ Mơc tiªu:

2 HS biết vận dụng công thức chuyển đổi kl, thể tích lợng chất để làm tập

3 Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất khí biết khối kl số mol

4 Củng cố kiến thức công thức hoá học đơn chất hợp chất B/ Chuẩn bị:

- PhiÕu häc tËp

C/ Ph ơng pháp: Hoạt động nhóm; luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Viết công thức chuyển đổi số mol khối lợng áp dụng : Tính khối lợng của:

a) 0,35 mol K2SO4

b) 0,015 mol AgSO4

2) Viết công thức chuyển đổi số mol thể tích chất khí áp dụng : Tính thể tích (ở đktc) của:

a) 0,025 mol CO2

b) 0,075 mol NO2

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV gọi HS lên bảng làm

GV: thời gian đó, GV chấm vài HS

GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai

GV híng dÉn HS tõng bíc:

- Muốn xác định đợc công thức A phải xác định đợc tên kí hiệu nguyên tố R (dựa vào nguyên tử khối) - Muốn ta phải xác định đợc khối lợng mol hợp chất A

 ?Em h·y viÕt c«ng thøc, tÝnh khối l-ợng mol (M) biết n m

HS thùc hiÖn

GV hớng dẫn HS tra bảng (SGK/42) để xác định đợc R

GV hớng dẫn: tơng tự 1, ta phải xác định đợc khối lợng mol hợp chất B - Đầu cha cho số mol mà biết thể tích khí (ở đktc) Vởy ta phải áp dụng cơng thức để xác định đợc số mol chất khí B?

GV gäi HS tÝnh MB

GV gọi HS xác định R

GV hớng dẫn HS tra bảng/42 xỏc nh R

1/ Chữa tập số 3/67 3.a

nFe = m/M = 28/56 = 0,5 (mol )

nCu = m/M = 64/64 = (mol )

nAl = m/M 5,4/27 = 0,2 (mol )

3 b.

VCO2 = n x 22.4 = 0.175 x 22.4 = 3.92l

VH2 = n x 22.4 = x 22,4 = 28l

VN2 = n x 22.4 = x 22.4 = 67.2l

3.c.

nhỗn hợp khí = nCO2 + nH2 + nN2

nCO2 = 0,44/44 = 0,01 (mol )

nH2 = 0,04/2 = 0,02 (mol )

nN2 = 0,56/28 = 0,02 (mol )

nhỗn hợp khí = 0,01 + 0,02 + 0,02

= 0,05 (mol )

Vhỗn hợp khí = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 =

1,12l

2/ Bài tập xác định cơng thức hóa học chất biết khối l ợng v s mol cht

Bài tập 1: Hợp chất A có công thức R2O Biết 0,25 mol hợp chÊt A cã

khối lợng 15,5 gam Hãy xác định công thức A

M=m : n

 MR2O = 15,5 : 0,25 = 62g

 MR = (62-16):2 =23 g

 Vậy R natri (kí hiệu Na)

Công thức hợp chất A Na2O

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức RO2 Biết khối lợng

ca 5,6 lớt khí B (ở đktc) 16 gam Hãy xác định công thức B

nB = V:22,4= 5,5:22,4 = 0,25 mol

MB =m:n=16:0,25 = 64 gam

MR = 64-16.2=32

 VËy R lµ lu huúnh (kÝ hiệu S) Công thức hợp chất B SO2

GV hớng dẫn HS thảo luận nhóm HS thảo ln phút, đính bảng nhóm để lớp nhận xét chấm điểm cho nhúm.

HS điền kết quả:

Thành phần hỗn hợp

khí Số mol (n) hh khÝ ThĨ tÝch cđa hh khÝ ë ®ktc (lit) Khèi l-ợng hỗn hợp 0,1 mol CO2

0,4 mol O2 mol0,5 1,12 lit 17,2 g 0,2 mol CO2 vµ

0,3 mol O2 mol0,5 1,12 lit 18,24g 0,25 mol CO2

vµ 0,25 mol O2 mol0,5 1,12 lit 19g 0,3 mol CO2 vµ

0,2 mol O2 mol0,5 1,12 lit 19,6g 0,4 mol CO2 vµ

0,1 mol O2 mol0,5 1,12 lit 20,8g

phần hỗn hợp. Bài tập 3:

Em hÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Thành phần

hỗn hợp khí Số mol (n) cđa hh khÝ ThĨ tÝch cđa hh khÝ ë đktc (lit) Khối lợng hỗn hợp 0,1 mol CO2 vµ 0,4

mol O2

0,2 mol CO2 vµ 0,3 mol O2

0,25 mol CO2 vµ 0,25 mol O2 0,3 mol CO2 vµ 0,2 mol O2

0,4 mol CO2 vµ 0,1 mol O2

IV BµI tËp: 4,5,6/67 Đ/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 26/11/2009 Ngày giảng:30/11/2009

Tiết29 tỉ khối chất khÝ

A/ Mơc tiªu:

1 HS biết cách xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

2 Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí

3 Cđng cè c¸c kh¸i niƯm mol, cách tính khối lợng mol B/ Chuẩn bị: - HS: Bảng nhóm

- GV Hình vẽ cách thu số chất khí C/ Ph ơng pháp: suy luận; hđ nhóm,

D/ Tin trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra 15 phót: * §Ị bµi:

Câu 1: (4 điểm) Khoanh trịn vào đáp án đúng:

1/ Nếu hai chất khí khác mà tích (đo nhiệt độ áp suất) :

a) Chúng có số mol chất ; b) Chúng có khối lợng c) Chúng có số phân tử ; d) Không kết luận đợc điều 2/ Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào :

a) Nhiệt độ chất khí ; b) Khối lợng mol chất khí; c) Bản chất chất khí ; d) áp suất chất khí

Câu 2: (6 điểm) HÃy tính:

1/ Số mol 32 gam đồng (Cu)

2/ ThĨ tÝch (®ktc) cđa: 0,25 mol khÝ cacbonic (CO2)

4/ Khèi lỵng cđa 18.1023 ph©n tư khÝ clo (Cl 2)

5/ Số mol thể tích hỗn hợp khÝ (®ktc) gåm: 22 gam CO2 ; 0,5

gam H2 vµ 21 gam N2

( BiÕt : Cu=64 ; C=12 ; O=16 ; Cl=35,5 ; H=1 ; N=14 ) * Đáp án - Biểu điểm:

Câu Đáp án sơ lợc Điểm

Câu

( điểm) 1-a,c2-a,d 2,02,0

Câu2

(6,0 điểm)

1/ nCu = 32:64=0,5 mol

2/ VCO2 = 0,25 22,4 = 5,6 lit

3/ Sè nguyªn tö O = 2.6.1023=12.1023

4/ mCl2 = (18.1023:6.1023).71= 213 gam

5/ nhh= 22:44+0,5:2+21:28

=0,5+0,25+0,75 =1,5 mol

Vhh=1,5.22,4=33,6 lit

1,0 1,0 1,0 1,0 2,0

(Điểm toàn tổng điểm thành phần) 10,0

III Cỏc hot ng hc tp

Hoạt động GV HS Nội dung GV Đặt vấn đề:

? Ngời ta bơm khí vào bóng bay để bóng bay lên đợc

? Nếu bơm khí oxi khíCO2

bóng bay có bay lên cao đợc ko? Vì sao?

HS:

- Ngêi ta b¬m khÝ oxi

- Ko dùng`CO2, O2 khí

nặng kk

GV: bit c khớ ny nặng hay nhẹ khí nặng hay nhẹ lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí

GV ®a công thức tính dA/B gọi HS

giải thích kÝ hiƯu cã c«ng thøc

GV gäi HS lên làm tập chấm vµi HS

HS lµm bµi tËp vµo vë

I/ Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B?

dA/B = MA : MB

Trong đó:

- dA/B lµ tØ khèi cđa khÝ A so víi

khÝ B

- MA: Khèi lỵng mol cđa khÝ A - MB: Khối lợng mol khí B

Bài tập 1:

H·y cho biÕt khÝ CO2, khÝ Cl2 nỈng hay

nhẹ khí hiđrô lần? Bài làm:

dCO2/H2 = MCO2 : MH2 = 44 :

= 22

dCl2/H2 = MCl2 : MH2

= 71 : 2 = 35,5

HS thảo luận nhóm làm

GV chấm điểm nhóm làm nhanh

Đáp án:

MA DA/H2

64 32

28 14

16 8

GV: Tõ c«ng thøc: dA/B = MA : MB nÕu

B không khí ta có: dA/kk=MA : Mkk

GV híng dÉn HS tÝnh MKK

? Em h·y rót biĨu thøc tÝnh khèi l-ỵng mol cđa khÝ A biÕt tØ khèi cđa khÝ A so víi kh«ng khÝ

GV: Híng dÉn:

- Xác định MA? - Xác định MR?

- Tra bảng/42 để xác định R

HS lµm bµi:

HS:

dSO2/KK = 80 : 29 =2,759

 dC3H6/KK = 42 : 29 = 1,448

 KhÝ SO3 nỈng kk 2,759 lần

Khí C3H6 nặng kk 1,448 lần

Khí clo nặng khí hiđrô 35,5 lần

Bài tập 2:

HÃy điền số thích hợp vào ô trống b¶ng sau:

MA DA/H2

32 14

II/ Bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ không khí? dA/kk=MA : Mkk

MKK = (28.0,8)+(32.0,2)=29

dA/KK = MA:29

MA = 29.dA/KK

Bài tập 3: Khí A có công thức dạng là: RO2 Biết dA/KK = 1,5862 Hãy xác định

c«ng thøc cđa khÝ A

MA = 29 dA/KK

= 29 1,5862 = 46 gam MR = 46 – 32 = 14 gam

R nitơ (Kí hiệu N) Công thức A NO2

Bài tËp 4: Cã c¸c khÝ sau: SO3, C3H6

H·y cho biết khí nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ kk lần?

IV Cđng cè:

Bài tập 5: Khí số khí sau đợc thu cách đẩy kk úp bình? a/ Khí CO2 b/ Khí Cl2 c/ Khí H2

Gi¶i thÝch?

GV cho HS nhóm thảo luận làm vào bảng nhóm HS đại diện nhóm trả lời

- Đáp án c

- Vỡ khớ hiđrơ có MH2 = , nhẹ kk; Khí CO2, Cl2 nặng kk nên

không thu đợc cách mà phải ngửa ống nghiệm V BàI tập:

- Đọc đọc thêm - Làm bi 1,2,3/69

Đ/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 28/11/2009 Ngày giảng:01/12/2009

Tiết 30 Tính theo công thức hoá học

A/ Mục tiêu:

1 HS đợc ôn tập CTHH đơn chất hợp chất

2 HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất Củng cố tập xác định hoá trị nguyên tố

4 Rèn luyện khả làm bàI tập xác định nguyên tố hoá học B/ Chuẩn bị: - Bảng nhóm; bút

C/ Ph ¬ng pháp: Suy luận, nghiên cứu, hđ nhóm D/ Tiến trình tæ chøc giê häc:

II KiĨm tra :

1) ViÕt c«ng thøc tÝnh tû khèi cđa khÝ A so víi khÝ B công thức tính tỉ khối khí A so víi kk?

¸p dơng: TÝnh tØ khèi cđa khí CH4 ; N2 so với hiđrô

( dA/B=MA : MB ; dA/KK = MA:29

¸p dơng: dCH4/H2 = 16: =8  dN2/H2 = 28:2=14

2) TÝnh khối lợng mol khí A khí B; Biết tỉ khối khí A B so với hiđro lần lợt 13 15

MA = dA/H2 MH2 =13.2=26 gam

MB = dB/H2 MH2 =15.2 = 30 gam )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Hớng dẫn bớc làm bài:

- Tính khối lợng mol hợp chất - Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử nguyên tố, xác định thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố

GV gäi tõng HS lµm bµi:

GV gọi HS lên chữa đồng thời chấm số HS

GV cho HS th¶o luËn nhóm theo nội dung:

- Giả sử công thức hoá học hợp chất CuxSyOz

- Muốn xác định đợc cơng thứchố học hợp chất, ta phải xác định đợc x, y, z

 Vây xác định x,y,z cách nào?

 Em hÃy nêu bớc làm HS: Các bớc giải

- Tìm khối lợng nguyên tố mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất - Suy số x,y,z

GV gọi lần lợt HS lên làm b-ớc

I/ Xỏc nh thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

Ví dụ 1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất KNO3

+ MKNO3 = 39_+ 14+16.3=101 gam

+ Trong mol KNO3 cã:

mol nguyªn tư K mol nguyªn tư N mol nguyªn tư O + %K= (39.100):101=36,8% + %N= (14.100):101=13,8% + %K= (48.100):101=47,6% Hc %O=100%-(36,8% +13,8%)=47,6%

Ví dụ 2: Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất Fe2O3

+ MFe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam

+ Trong mol Fe2O3 cã:

mol nguyªn tư Fe mol nguyªn tư O

+ %Fe = (112.100):160 = 70% + %O = (48.100):160 = 30% Hc %O = 100% - 70% = 30%

II/ Xác định cơng thức hố học hợp chất biết thành phần nguyên tố

Ví dụ 1: Một hơp chất có thành phần nguyên tố 40%Cu; 20% S 40%O Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất (biết khối lợng mol 160)

- Khèi lỵng nguyên tố mol hợp chất lµ:

mCu =(40.160):100 = 64 gam

mS =(20.160):100 = 32 gam

mO =(40.160):100 = 64 gam

- Số mol nguyên tử nguyên tố trong mol hợp chất là:

nCu = 64:64 = mol

nS = 32:32 = mol

nO = 64:16 = mol

GV gọi HS làm lần lợt phần HS:

- Giả sử công thức hoá học hợp chất A là: MgxCyOz ( x, y, z nguyên

d-ơng)

- Khối lợng nguyên tố mol hợp chất là:

MMg = (28,57.84):100 = 24 gam

MC = (14,29.84):100 = 12 gam

Mo =100%-(28,57%

+14,19%)=57,14%

mO= (57,14.84):100 = 48 gam

- Sè mol nguyªn tư nguyên tố trong mol hợp chất A lµ:

x = 24:24 =1 mol y = 12:12 = mol z = 48:16 =3 mol

Vậy công thức hoá học hợp chất A là: MgCO3.

Vớ dụ 2: Hợp chất A có thành phần nguyên tố là: 28,57%Mg, 14,2%C; lại oxi Biết khối lợng mol hợp chất A 84 Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

IV Củng cố: Nêu cách xác định thành phần % nguyên tố hợp chấ V BàI tập:

Đ/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 05/12/2009 Ngày giảng:07/12/2009

Tiết 31 Tính theo công thức hoá học

A/ Mục tiêu:

1 HS đợc củng cố công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất HS đợc luyện tập để làm thành thạo tập tính theo cơng thức hố học B/ Chuẩn bị:

- HS: Ôn lại công thức chuyển đổi khối lợng, th tớch v lng cht

Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp: Hoạt động nhóm; luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm (theo khối lợng) nguyên tố hợp chất FeS2

(Đáp án: MFeS2 = 56+32.2 = 120 gam

%Fe = (56.100) :120 = 46,67% %S = 100% - 46,67% =53,33% )

2) Bài tập 2: Hợp chất A có khố lợng mol là94, có thành phần nguyên tố là: 82,98% K; lại oxi Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

( Đáp án: - Khối lợng nguyên tố mol hợp chất là: mK = ( 82,98%.94):100 = 78 gam

%O =100%- 82,98% = 17,02%

 mO = (17,02.94):100=16 gam (Hc mO = 94-78 = 16 gam)

- Sè mol nguyªn tư cđa nguyên tố mol hợp chất là:

nK = 78:39 = mol

nO = 16:16=1 mol

 VËy c«ng thức hoá học hợp chất K2O )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV yªu cầu lớp làm tập vào HS:

MA = dA/H2 MH2 = 8,5.2 = 17 gam

I /Luyện tập toán tính theo cơng thức có liên quan đến tỉ khối của chất khí

- Khối lợng nguyên tố mol hợp chất là:

mN = ( 82,35.17):100 = 14 gam

mH = (17,65.17):100 = gam

- Sè mol nguyªn tư cđa nguyên tố trong mol hợp chất là:

nN = 14:14 = mol

nH = 3:1 = mol

VËy c«ng thøc hoá học hợp chất NH3

GV gợi ý cách làm phần b

GV gọi HS nhắc lại số avogađro GV gọi HS nhắc lại tập tính V (ở đktc)

HS làm phần b

b) Sè mol ph©n tư NH3 1,12 lit

khí (ở đktc) là:

nNH3 = V:22,4 = 1,12:22,4 = 0,05

mol

Trong 0,05 mol NH3 cã 0,05 mol N vµ

0,15 mol H

Số nguyên tử nitơ 0,05 mol NH3 lµ :

0,05 6.1023 (nguyªn tư)

 Sè nguyªn tư H 0,05 mol NH3

là: 0,15.6.1023 = 0,9.1023 (nguyên tử)

HS thảo luận nhóm đa bíc tiÕn hµnh

1) TÝnh MAl2O3

2) Xác định thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất 3) Tính khối lợng ngun tố có 30,6 gam hợp chất

HS gi¶i bµi tËp thĨ

GV: ? Bµi tËp sè khác với tập số chỗ nào?

GV gäi HS lµm tõng bíc

HS: MNa2SO4 = 23.2+16.4+32= 142 g

Trong 142 g Na2SO4 cã 46 gam natri

VËy x g Na2SO4 cã 2,3 gam natri

x = (2,3.142 ):46 = 7,1 gam Na2SO4

biết:

a) Công thức hoá học cđa hỵp chÊt, biÕt tØ khèi cđa A so víi hiđro 8,5

b) Tính số nguyên tử nguyên tố 1,12 lit khí A (ở đktc)

II/ Luyện tập tập tính khối l - ợng nguyên tố hợp chất: Bài tập 2: Tính khối lợng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3

1) MAl2O3 = 27*2 + 16*3= 102 gam

2) %Al = (54.100):102=52,94% %O =100%-52,94% =47,06% 3) Khối lợng nguyên tố cã trong 30,6 gam Al2O3 lµ:

mAl = (52,94.30,6):100= 16,2 gam

mO = 30,6-16,2= 14,4 gam

Bài tập 3:

Tính khối lợng hợp chất Na2SO4 cã

chøa 2,3 gam natri

IV Cñng cè:

Nêu cách xác định thành phần % nguyên tố hợp chất V BàI tập:

- Ôn tập phần lập PTPƯ hoá học - Làm bài: 21.3,5,6/24 SBT

Đ/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 05/12/2009 Ngày giảng:08/12/2009

Tiết 32 Tính theo phơng trình hoá học

1 Từ phơng trình hố học liệu cho, HS biết cách xác định khối l-ợng (thể tích, số mol) chất tham gia sản phẩm

2 HS tiếp tục đợc rèn kĩ lập phơng trình p/ hh kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích khí số mol

B/ Chn bÞ: - HS: Ôn lại Lập PTHH

- Bảng nhóm; bút C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu, hđ nhóm

D/ Tin trỡnh t chức học: I ổn định lớp:

II Kiểm tra : ko III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV đa bc ca bi toỏn tớnh theo

phơng trình

1) Đổi số liệu đầu (Tính số mol của chất mà đầu cho)

2) Lập phơng trình hoá học

3) Da vào số mol chất biết để tính số mol chất cần biết (Tính theo phơng trỡnh)

4) Tính khối lợng (Hoặc thể tích) theo yêu cầu đầu bài

GV gọi HS làm bớc

GV yêu cầu HS lớp làm ví dụ vào HS :1) §ỉi sè liƯu:

nO2 = m : M = 19,2 : = 0,6 mol

2) LËp phơng trình:

4Al + 3O2 2Al2O3

mol mol mol 3) Theo phơng trình:

nAl =(nO2 4) :3= (0,6 ) :3 = 0,8 mol

nAl2O3 = 0,5 nAl = 0,5 0,8 = 0,4 mol

4) Tính khối lợng chất:

a = mAl = n M = 0,8 27 = 21,6 gam

b = mAl2O3 = n M = 0,4 102 = 40,8gam

GV hớng dẫn HS tính khối lợng Al2O3 cách sử dng nh lut bo

toàn khối lợng

? Em nhắc lại nội dung biểu thức định luật bảo toàn khối lợng ? Thay khối lợng khối lợng nhôm oxi vào biểu thức so sánh với kết làm phần

HS làm cách

GV: Gọi HS phân tích tóm tắt đầu bài: ? Đề cho kiện

? Em hÃy tóm tắt đầu

HS:Tóm tắt đầu bài: MO2 = 9,6 gam

mKClO3 = ?

mKCl = ?

I/ TÝnh khèi l ợng chất tham gia tạo thành:

Vớ dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,3 gam bột kẽm oxi, ngời ta thu đợc bột kẽm oxit (ZnO)

a) Lập phơng trình hoá học b) Tính khối lợng kẽm oxit tạo thành Bài làm:

1) Tìm số mol Zn p/ 2) Lập phơng trình ho¸ häc 2Zn + O2  2ZnO

3) Theo phơng trình hoá học: nZn = 13 : 65 = 0,2 mol

4) Khèi lợng ZnO tạo thành: mZnO = n.M = 0,2 81=16,2 gam

Ví dụ 2: Để đốt cháy hồn tồn a gam bột nhơm, cần dùng hết 19,2 gam oxi, p/ kết thúc, thu đợc b gam nhôm oxit (Al2O3)

a) Lập PTPƯ hoá học b) Tính giá trị a, b?

Cách 2:

Theo định luật bảo toàn khối lợng: mAl2O3 = mAl + mO2

= 21,6 + 19,2 = 40,8 gam

* Lun tËp: Bµi tËp 1:

Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta điều chế oxi cách nhiệt phân kali clorat theo PTP¦:

GV gäi HS HS làm phần HS làm bài:

nO2 = m : M = 9,6 : 32 = 0,3 mol

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

mol mol mol

nKClO3 = 2/3 nO2 = 2/3 0,3 = 0,2 mol

nKCl = nKClO3 = 0,2 mol

a) Khối lợng KClO3 cần dùng là:

mKClO3 = n M = 0,2.122,5 = 24,5 gam

b) Khối lợng KCl tạo thành là: mKCl = n.M = 0,2.74,5 = 14,9 gam

C¸ch 2: Theo §LBTKL :

mKCl=mKClO3 -mO2= 24,5 -9,6 = 14,9gam

GV cho HS thảo luận nhóm để tìm h-ớng giải tập

GV gäi HS lªn tÝnh bảng HS:1) PTPƯ: 2R + O2 -> 2RO

2) Theo §LBTKL:

mO2 = mRO - mR = - 4,8 = 3,2 gam

-> nO2 = m : M = 3,2:32 = 0,1 mol

Theo PTP¦:nR =nO2 = 0,1.2= 0,2mol

- TÝnh khèi lỵng mol cđa R

MR = mR : nR = 4,8 : 0,2 = 24 gam

-> VËy R lµ Magie

GV Gäi HS nhËn xÐt

a) Tính khối lợng KClO3 cần thiết để

điều chế đợc 9,6 gam oxi

b) Tính khối lợng KCl tạo thành (bằng c¸ch)

Bài tập 2: Đốt cháy hồn tồn 4,6 gam kim loại hoá trị II oxit d, ng-ời ta thu đợc gam oxit (có cơng thức RO)

a) ViÕt PTP¦

b) Tính khối lợng oxi p/

c) Xác định tên kí hiệu kim loại R

IV Cđng cè:

GV gäi HS nh¾c lại bớc chung toán tính theo PTHH V Bài tập: Bài 1/b; 3/a,b

Đ/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 12/12/2009 Ngày giảng:14/12/2009

Tiết 33 tính theo phơng trình hoá học-luiyện tập

A/ Mục tiêu:

1- HS biết cách tính thể tích đktc khối lợng, số mol chất PTPƯ

2- HS tip tc đợc rèn luyện kĩ lập p/t p/ hoá học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích số mol

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu, luyện tập D/ Tiến tr×nh tỉ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu bớc toán tính theo PTHH?

2) Tính khối lợng clo cần dùng để t/d hết với 2,7 gam nhôm Biết sơ đồ p/ nh sau:

Al + Cl2 -> AlCl3

Đáp án:

1) Đổi sè liÖu: nO2 = m : M = 2,7 : 27 = 0,1 mol

2) Lập phơng trình: 2Al + 3Cl2 2AlCl3

mol mol mol

3) Theo phơng trình: nCl2 = 3/2 nAl = 3/2 0,1= 0,15 mol

4) TÝnh khối lợng clo cần dùng:

mCl2 = n M = 0,15 71 = 10,65 gam

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Đặt :

? bt đầu yêu cầu tính thể tích khí clo cần thiết (ở đktc) giải khác

điểm

HS: Ta s chuyn i t số mol clo thành thể tích clo theo cơng thức:

VKhÝ (ddktc) = n 22,4

GV y/cầu HS tính thể tích khí clo tËp trªn

GV tổng kết vấn đề

GV đa bớc toán tính theo PTHH

GV gọi HS tóm tắt đầu

GV gọi HS lần lợt làm bớc

HS làm vào

GV gọi 2HS giải tập b»ng 2p/p kh¸c HS:

C¸ch 1: 1) nCH4=V: 22,4 1,12:22,4 =0,05mol

2) Phơng trình:

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

mol 2mol 1mol mol

3)Theo PTP¦: nO2 = 2nCH4 = 0,05= 0,1mol

nCO2 = nCH4 = 0,05 mol

4) Thể tích khí oxi cần dùng đktc là: VO2 = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lit

Thẻ tích khí cacbonic tạo thành là: VCO2 = n.22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit

C¸ch 2: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Theo p/t nO2 = 2nCH4

 VO2 = VCH4= 1,12 = 2,24 lit

nCO2 = nCH4  VCO2 = VCH4= 1,12 lit

GV: ? Muốn xác định đợc R KL nào, ta phải sử dụng công thức nào?

? Ta phải tính đợc số mol R dựa vào kin no?

GV:yêu cầu HS làm vào vở,1HS làm bảng

Cách 1:1) nCl2 =V:22,4 =1,12 :22,4=0,05mol

2) Phơng trình:2R + Cl2 2RCl

2mol 1mol mol 3) Theo PTP¦:nR = nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

 MR= mR: nR = 2,3 :0,1 = 23 gam

 R lµ natri (KÝ hiƯu Na) * Ta cã pt:2Na + Cl2  2NaCl

Theo pt: nNaCl= 2nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

mNaCl =n.M = 0,1 58,5 = 5,85 gam

Cách 2: Theo đlbtkl

Ví dụ 1: Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam phopho Biết sơ đồ p/:

P + O2 P2O5

Tính khối lợng hợp chất tạo thành sau p/

Tóm tắt đầu bài:

MP = 3,1 gam

VO2 (®ktc) =?

mP2O5 = ?

Bài giải:

1) nP = m :M = 3,1 : 31 = 0,1 mol

4P + 5O2  2P2O5

mol mol mol 0,1 mol x mol y mol Theo PTP¦ :nO2 = 5/4 nP

= 5/4 0,1 = 0,125 mol nP2O5= 1/2 nP= 0,1 :2 = 0,05 mol

a) Thể tích khí oxi cần dùng là: VO2 = n 22,4 = 0,125 22,4= 2,8 l

b) mP2O5 = n.M = 0,05 142= 7,1

gam

* Luyện tập: Bài tập 1: Cho sơ đồ p/

CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lit khÝ CH4 TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi cÇn ding

và thể tích khí CO2 tạo thành (thể

tích chất khí đo đktc)

Bài tập 2:

Biết 2,3 gam kim loại R (có hố trị I) t/d vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/: R + Cl2  RCl

mNaCl=mNa+mCl2= 2,3+ 0,05 71=5, 85 gam

V Bµi tËp:

1/a; 2; 3; 4;5 trang 75,76 SGK

Ngày giảng: 12/12/2009 Ngày giảng:15/12/2009

Tiết 34 lun tËp A/ Mơc tiªu:

1- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng số mol, khối lợng thể tích khí (ở ddktc)

2- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lợng mol ca mt cht khớ

3- Biết cách giải toán hh theo ct pthh B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm; bút C/ Ph ơng ph¸p:

Luyện tập; hđ nhóm D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV viết sơ đồ câm , yêu cầu

nhóm thảo luận để điền đại lợng vào ô trống viết công thức chuyển đổi tơng ứng:

HS Thùc hiÖn

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai GV ? Ghi c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B; tØ khèi cđa khÝ A so víi kk

GV : Gäi HS ch÷a tõng bíc mét

I/ KiÕn thøc cÇn nhí:

1) Công thức chuyển đổi n, m, V

Công thức chuyển đổi:

1) n = m : M 2) m = n M 3) V = n 22,4 4) n =V : 22,4 5) S = n 6.1023 6) n = S : (6.1023)

2) C«ng thøc tÝnh tØ khèi:

dA/B = MA : MB ; dA/kk = MA : 29

II/ Bài tập:

* Chữa bµi tËp sè 5/76 SGK

1) Xác định chất A:

Ta cã: dA/kk = MA: 29 = 0,552

 MA = 0,552 29=16 gam

2) Tính theo công thức hoá học:

- Giả sử cthh A CxHy (x, y nguyên

dơng)

Khối lợng ng/tố mol chÊt A lµ:

mC = (75.16):100 = 12 gam

mH = (25.16):100 = gam

Số mol nguyên tử nguyên tố trong mol hợp chất là:

nC = 12:12 = mol

nH = 4:1 = mol

 Vậy công thức A CH4

3) Tính theo p/t;

nCH4 = V:22,4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

Phơng trình: CH4+2O2 to CO2 +2H2O

Theo p/t:nO2 = 2nCH4 = 2.0,5 = 1mol

Thể tích khí oxi cần dùng là: VO2 = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 lit

Cách 2: Theo phơng trình nO2 = nCH4

Sè mol chÊt

Sè nguyªn tư, phân tử

Khối l ợng (m)

Số mol

chÊt ThÓ tÝch

(V)

? Em có cách giải khác ngắn gọn hơn?

GV Gọi HS xác định dạng tập HS: Bài tập tính theo cơng thức hố học

GV y/c HS lµm bµi tËp vµo vë, gäi HS làm bảng

a) MKClO3 =39*2+12+16*3=138 gam

b) Thành phần phần trăm khối l-ợng:

%K = (39.2.100):138 = 56,52% %C = (12.100):138 = 8,7% %O=100%-(56,52%+8,7%) =34,78%

GV cho HS th¶o luËn nhãm lµm bµi tËp:

Sau p GV cho nhóm báo cáo kq chấm điểm

HS: Trả lời: Các câu là: 1/C ; 2/ C ; 3/ D

VËy VO2 = 2VCH4 = 11,2 = 22,4 li

* Chữa tập số 3/79 SGK

Một hợp chÊt cã CTHH lµ K2CO3 Em

h·y cho biÕt:

a) Khối lợng mol chất cho

b) Thành phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất

* Bài tập:

Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1) ChÊt khÝ A cã dA/H2=13 VËy A lµ:

a) CO2 ; b) CO

c) C2H2 ; d) NH3

2) Chất khí nhẹ kk là: a) Cl2 ; b) C2H6

c) CH4 ; d) NO2

3) Sè nguyªn tư oxi cã 3,2 gam khÝ oxi lµ: A/ 3.1023 ; B/ 6.1023

C/ 9.1023 ; D/ 1,2 1023

IV Cđng cè:

V BµI tËp: - Lµm bµi 1,2,5/79 SGK

- Ôn tập lí thuyết theo hệ thống câu hỏi; ôn dạng tập

Ngày giảng: 16/12/2009 Ngày giảng:21/12/2009

Tiết 35 Ôn tập học kì I

A/ Mơc tiªu:

1- Ơn lại khái niệm bản, quan trọng đợc học học kì I - Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ơn lại cơng thức quan trọng, giúp cho việc làm tốn hố học - Ơn lại cách lập cơng thức hố học chất da vo:

+ Hoá trị + Thành phần phần trăm + Tỉ khối chất khí

2- Rèn luyện kĩ bản: - LËp c«ng thøc hh cđa chÊt

- Tính hoá trị nguyên tố hợp chất biết hoá trị nguyên tố

- Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích số mol chất vào tốn

- BiÕt sư dơng c«ng thøc vỊ tØ khèi cđa c¸c chÊt khÝ - BiÕt làm toán tính theo công thức p/t hh B/ Chuẩn bị: - Bảng nhóm, bút

I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV yêu cầu HS nhắc lại nhng k/n c

bản dới dạng hệ thống câu hỏi: 1) Nguyên tử gì?

2) Nguyên tử cã cÊu t¹o ntn?

? Những loại hạt cấu tạo nên hạt nhân đặc điểm nhũng loại hạt đó?

? Hạt tạo nên lớp vỏ? đặc điểm loại hạt đó?

3) Nguyªn tố hoá học gì?

4) Đơn chất gì? 5) Hợp chất gì? 6) Chất tinh khiết gì? 7) Hỗn hợp gì?

HS làm bµi tËp vµo vë

a) K2SO4

b) Al(NO3)3

c) Fe(OH)3

d) Ba3(PO4)2

GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai HS lµm bµi tËp vào

a) Trong NH3 hoá trị nitơ III

b)Trong Fe2(SO4)3 hoá trị sắt III

c) Trong P2O5 hoá trị phốtpho V

d)Trong SO3 hoá trị lu huỳnh VI

e) Trong FeCl2 hoá trị sắt II

f) Trong Fe2O3 hoá trị sắt III

HS làm bài, nhóm nhận xét sửa sai

a) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

b) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

c) 4P + 5O2 to 2P2O5

d) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

GV cho HS nhắc lại bớc toán tính theo phơng trình

HS làm vào

GV gọi HS lên chữa chấm HS

HS1) TÝnh sè mol cđa khÝ hi®ro:

nH2= V:22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

2) p/t: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

3) Theo p/t:nFe=nFeCl2 =nH2 =0,15 mol

I/ Ôn lại số khái niệm bản 1) Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện

2) Nguyên tử bao gồm hạt hân mang điện tích dơng, vỏ tạo electron mang điện tích ©m

- Hạt nhân đợc tạo hạt prton hạt nơtron

+ H¹t prton (p): mang điện tích 1+ + Hạt nơtron (n): không mang điện + Khối lợng hạt prton khối lợng hạt nơtron (mp=mn)

- Lớp vỏ đợc tạo nhiều electron

+ Electron (e): Mang ®iƯn tÝch -1 + Trong nguyên tử: Số p số e

3) Nguyên tố hoá học nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

4) Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

5) Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá häc trá lªn

6) ChÊt tinh khiÕt ko lÉn chất khác 7) Hỗn hợp gồm chất trỏ lªn trén lÉn víi

II/ RÌn lun mét số kĩ bản: Bài tập 1:

Lập công thức hợp chất gồm: a) Kali nhóm (SO4)

b) Nhôm nhóm (NO3)

c) Sắt III nhóm (OH) d) bari vµ nhãm (PO4)

Bµi tËp 2:

TÝnh hoá trị nitơ, sắt, lu huỳnh, phốtpho công thức hoá học sau:

a) NH3 b) Fe2(SO4)3 c) P2O5

d) SO3 e) FeCl2 f) Fe2O3

(Biết nhóm (SO4) hoá trị II, clo hoá trị

I)

Bài tập 3:

Cân bàng ptp sau: a) Al + Cl2 to AlCl3

b) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

c) P + O2 to P2O5

d) Al(OH)3  Al2O3 + H2O

III/ Lun tËp mét sè bµi tËp tÝnh theo công thức ph ơng trình hoá học : Bµi tËp 4:

Cho sơ đồ p/:

Fe + HCl  FeCl2 + H2

nHCl=2 nH2 = 0,15 = 0,3 mol

Khối lợng sắt p/ là:

mFe= n.M = 0,15 56 =8,4 gam

Khối lợng axit p/ là:

mHCl = n.M = 0,3 36,5 = 10,95 gam

Khối lợng hợp chất FeCl2 đợc tạo

thµnh lµ:

mFeCl2 = n.M = 0,15 127= 19,05 gam

biÕt r»ng thĨ tÝch khÝ hi®ro thoát 3,36 lit (đktc)

b) Tớnh lng hp cht FeCl2 c

tạo thành

IV Cđng cè:

V BàI tập: HS ơn tập để kiểm tra học kì Đ/ Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 28/12/2009 Ngày giảng:04/01/2010.

Ch

¬ng 4 : Oxi- kh«ng khÝ

TiÕt 37 TÝnh chÊt cđa oxi

A/ Mơc tiªu:

1 HS nắm đợc trạng thái tự nhiên t/c vật lí oxi Biết đợc số t/c hoá học oxi

3 Rèn luyện kĩ lập pthh oxi với đơn chất số hợp chất B/ Chuẩn bị: - lọ chứa oxi, bột S, bột P, dây sắt, than hoa

- đèn cồn, muôi sắt

 Sử dụng cho thí nghiệm phần 1.a,b; phần 2/82 C/ Ph ơng pháp: Trực quan, nghiên cứu

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV giới thiệu: Oxi nguyên tố hoá học

phổ biến (chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất)

? Trong tự nhiên, oxi có đâu HS

Trong t nhiên oxi tồn dới dạng: +Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều kk

+ Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có trong nớc, đờng, quặng, đất, đá, thể ngời động vật, thực vật…

GV ? H·y cho biÕt kÝ hiƯu, c«ng thức hoá học, nguyên tử khối phân tử khối cđa oxi

HS: - KÝ hiƯu ho¸ häc: O

- Công thức đơn chaatdd: O2

- Nguyên tử khối: 16 - Phân tử khối: 32

GV: Cho HS quan sát lọ chứa oxi Yêu cầu HS nêu nhận xét

HS: Oxi chất khí không màu, không mùi.

GV: 200C lit nớc hồ tan đợc 31ml

khí O2 Amoniac tan đợc 700 lít

lÝt níc VËy oxi tan nhiỊu hay tan Ýt níc?

HS: Oxi tan rÊt Ýt níc

GV ?Hãy cho biết tỉ khối oxi so với kk Từ cho biết oxi nạng hay nhẹ kk

HS: dO2/kk= 32:29  oxi nỈng kk

GV giới thiệu: Oxi hoá lỏng -183oC;

oxi lỏng có màu xanh nhạt

? Nªu kÕt ln vỊ t/c vËt lÝ cđa oxi

GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi theo thứ tự:

* Đa mi sắt có chứa bột lu huỳnh vào lửa đèn cồn

? quan sát nhận xét

HS: Lu huỳnh cháy kk với lửa màu xanh nhạt

* Đa lu huỳnh cháy vào lọ có chứa oxi

? quan sát nêu tợng So sánh tợng S cháy oxi kk

HS: Lu hnh ch¸y oxi m·nh liƯt hơn, với lửa màu xanh, sinh chất khí không màu

GV: gii thiu cht ú l lu huỳnh oxit (khí sunfuro)

? H·y viÕt ptp vµo vë

GV làm thí ngiệm đốt phốt đỏ kk oxi

? Hãy nhận xét tợng? So sánh cháy phốt kk oxi? HS: Phốt cháy mạnh oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột

GV: Bột P2O5 (đi phốt pen tan

oxit) tan đợc nớc ? Em viết ptp vào

- Oxi lµ chất khí không màu, không mùi, tan nớc, nặng kk - Oxi hoá lỏng -183oC

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt II/ Tính chất ho¸ häc: 1/ T¸c dơng víi phi kim; a) Víi l u huúnh

- Lu huúnh ch¸y kk với lửa màu xanh nhạt

- Lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh chất khí không màu

- Ptp: S + O2 to SO2

r k k

b) T¸c dơng víi phèt pho:

Phốt cháy mạnh oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột - Pt p: 4P + 5O2 to 2P2O5

IV Luyện tập- củng cố: 1/ Nêu t/c vật lÝ cđa oxi? 2/ Em biÕt t/c hh nµo cđa oxi

3/ Bài tập: a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở ddktc) cần ding để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh

b) Tính khối lợng khí SO2 tạo thành

HS làm tập vào vở: Phơng trình p/: S + O2 t o SO2 a) nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

 ThÓ tích khí oxi (ở ddktc) tối thiểu cần dùng là: VO2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit

b) Khối lợng SO2 tạo thành là: mSO2 = n.M = 0,05 64 = 3,2 gam

V BàI tập: 1,2,4,5/84 SGK

Ngày giảng: 28/12/2009 Ngày giảng:04/01/2010.

Tiết 38 Tính chất oxi (TiÕp)

A/ Mơc tiªu:

1 HS biÕt mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi

2 Rèn luyện kĩ lập ptp hoá học oxi với số đơn chất số hợp chất

* PhiÕu häc tËp

* Dây sắt, lọ chứa oxi thu sẵn Đèn cồn, muôi sắt

S dng cho thí nghiệm đốt sắt oxi C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu, Trực quan

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1/ Nêu t/c vật lí hố học (đã biết) oxi Viết ptp minh hoạ cho t/c hố học ( viết góc phi bng)

2/ Chữa tập trang 84 SGK: a) Phơng trình p/:

4P + 5O2  2P2O5

nP = m:M = 12,4:31 = 0,4 mol

nO2 = n:M = 17:32 = 0,53125 mol

Theo ptp: oxi d

nO2 p/ = 5/4 nP =5/4 0,4 = 0,5 mol

nO2 d = 0,53125- 0,5 = 0,03125 mol

b) Chất tạo thành phốt penta oxit nP2O5 = 1/2 nP = 1/2 0,4 = 0,2 mol

mP2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Giới thiệu tiết nghiên cứu tiếp

t/c ho¸ häc cđa oxi: T¸c dơng víi kim loại số hợp chất

GV: Làm thÝ nghiÖm:

Lấy đoạn dây sắt uốn đa vào bình oxi

? Cã dÊu hiƯu cđa p/ hh kh«ng

HS: Khơng có dấu hiệu có p/ hh xảy GV: Quấn đầu dây sắt vào mẩu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đa vào lọ chứa oxi

? HÃy quan sát nhận xét

HS: Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có lửa, khói Tạo hạt nhỏ màu n©u

GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ Fe3O4

 C¸c em viÕt ptp

GV: Giới thiệu: Oxi t/d với hợp chất nh xenlulozơ, meetan, butan

Khí mê tan có khÝ bïn ao, khÝ bioga…P/ ch¸y cđa metan kk tạo thành khí cacbonic, nớc, toả nhiệt

? ViÕt pthh

* Lun tËp- Cđng cè:

1/ H·y kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc oxi

2/ Bài tập: GV Yêu cầu HS lµm bµi tËp vµo vë

HS nhËn xÐt vµ trình bày cách làm khác có

HS:

a) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

nCH4 = m:M = 3,2 :16 = 0,2 mol

2 Tác dụng với kim loại: * Sắt tác dụng với oxi

Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có lửa, khói Tạo hạt nhỏ màu nâu Sắt từ oxit

3Fe + 2O2 to Fe3O4

3) Tác dụng với hợp chất:

VD: Oxi t/d víi me tan

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

K k k h

Bµi tËp 1:

Theo ptp:nNO2 = nCH4 = 0,2 = 0,4

mol

VO2 =n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 lit

b) Theo p/t:

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

mCO2 = n M = 0,2 44 = 8,8 gam

HS: Lµm bµi tËp 2:

2Cu + O2 to 2CuO

C + O2 to CO2

4Al + 3O2 to Al2O3

Bài tập 2: Viết ptp cho đồng, bon, nhơm t/d với oxi

V BµI tËp: 3,4,5,6/84 SGK §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ………

Tiết 39 Sự oxi hoá- phản ứng hoá hợp Ngày giảng: 24/1/2007 ứng dụng oxi A/ Mơc tiªu:

1 HS hiểu đợc khái niệm oxi hoá, p/ hoá hợp p/ toả nhiệt Biết ứng dụng oxi

2 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết ptp oxi với đơn chất hợp chất B/ Chuẩn bị:

- Tranh vÏ øng dơng cđa oxi; - B¶ng nhãm, bút

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1/ Nêu t/c hoá học oxi, viết ptpuw minh hoạ (Ghi góc phải bảng) 2/ Chữa tập 4/84 SGK

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Yêu cầu HS nhận xét ví dụ

gãc ph¶i b¶ng

? Em h·y cho biÕt p/ có đ/đ giống

HS: Các p/ có oxi t/d với chất khác GV: Những p/ hh kể đợc gọi oxi hố chất

? Vậy oxi hố chất HS: Nêu định nghĩa

GV: ?Các em lấy ví dụ oxi hố xảy đời sống hàng ngày

I/ Sù oxi ho¸:

Sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chất oxi hoá

GV: §a c¸c ptp:

1) CaO + H2O  Ca(OH)2

2) 2Na + S to Na 2S

3) 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3

? Em h·y nhËn xét số chất tham gia p/ số chất sản phẩm p/ hh

HS: Số chất tham ga 2, nhng số sản phẩm lµ

GV: Các p/ hh đợc gọi p/ hoá hợp

? Vậy p/ hoá hợp HS Nêu định nghĩa

GV: Giíi thiƯu p/ toả nhiệt

HS thảo luận nhóm làm tập (Ghi làm bảng nhóm)

a) Mg + S t o MgS

b) 4Al + 3O2 to 2Al2O3

c) 2H2O diƯn ph©n 2H2 + O2

d) CaCO3 to CaO + CO2

e) Cu + Cl2 to CuCl2

f) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

Trong p/ trên, p/ a, b, e p/ hố hợp có chất sp đợc tạo từ hay nhiều chất ban đầu

GV: nhËn xÐt bµi lµm số nhóm GV: Yêu cầu HS giải thích sù lùa chän cđa nhãm m×nh

GV: Treo tranh øng dơng cđa oxi ? Em h·y kĨ nh÷ng øng dơng cđa oxi mµ em biÕt cs

GV: Cho HS đọc phần đọc thêm “ Giới thiệu đèn xì oxi-axetilen”

Phản ứng hố hợp p/ hố học có chất (sản phẩm) đợc tạo từ hai hay nhiều chất ban đầu Bi 1:

Hoàn thành ptp sau: a) Mg + ? t o MgS

b) ? + O2 to Al2O3

c) H2O diÖn ph©n H2 + O2

d) CaCO3 to CaO + CO2

e) ? + Cl2 to CuCl2

f) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

Trong p/ trên, p/ thuộc loại p/ hoá hợp?

III/ ứng dụng oxi:

1) Sự hô hấp: Oxi cần thiết cho hô hấp ngời động, thực vật

- Những phi công, thợ lặn, thợ chữa cháy… thở oxi đựng bình đặc biệt

2) Oxi cần thiết cho đốt nhiên liệu

- Các nhiên liệu cháy oxi tạo nhiệt độ cao kk

- Trong công nghiệp sx gang thép, ngời ta thổi khí oxi để tạo nhiệt độ cao, nâng hiệu suất chất lợng gang thép - Chế tạo mìn phá đá

- Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa

IV Củng cố:

1/ HS nhắc lại nd ? Sự oxi hoá

? øng dơng cđa oxi 2/ Bài tập 2:

Lập pthh biểu diễn p/ hoá hợp của: a) Lu huỳnh với nhôm

b) Oxi víi magie c) Clo với kẽm

GV hớng dẫn cách làm phần a HS lµm bµi tËp vµo vë:

a) 2Al + 3S to Al 2S3

b) 2Mg + O2 to 2MgO

c) Zn + Cl2 to ZnCl2

V BàI tập:

1,2,4,5/87 Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

………

-

-Tiết 40 oxit Ngày giảng:28/1/2007

A/ Mơc tiªu:

1 HS nắm đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit Rèn luyện kĩ lập công thức hố học oxit

TiÕp tơc rÌn lun kÜ lập phơng trình phản ứng hoá học có sản phẩm oxit

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp, cho ví dụ minh hoạ 2) Nêu định nghĩa oxi hố, cho ví dụ minh hoạ

(Ghi lại vd góc bảng) III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Sử dụng ví dụ ca phn bi

cũ; giới thiệu: Các chất tạo thành phản ứng thuộc loại oxit

? Hãy nhận xét thành phần oxit

? Nêu định nghĩa oxit

HS: Phân tử oxit gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

GV: Cho HS lµm bµi lun tËp

I/ §Þnh nghÜa oxit

Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

Bài tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit:

e) K2O

f) CuSO4

g) Mg(OH)2

h) H2S

HS: Các hợp chất oxit là: a) K2O

d) SO3 f) Fe2O3

GV: ?Giải thích CuSO4 không

phải oxit

HS: Vì phân tử CuSO4 có nguyên tố

oxi nhng lại gồm nguyên tố hoá học

GV: Yêu cầu HS nhắc lại quy tắc hoá trị áp dụng với hợp chất nguyên tố ? Nhắc lại thành phần oxit

 ?H·y viÕt c«ng thøc chung cđa oxit HS: C«ng thøc chung cđa oxit: MxOy

GV: Dùa vào thành phần, chia oxit thành loại chính:

? Ký hiƯu cđa mét sè phi kÞm HS: C, P, N, S, Si, Cl…

? LÊy vÝ dơ vỊ oxit axit HS: CO2, SO3, P2O5…

GV: giíi thiƯu

CO2 t¬ng øng H2CO3

SO3 t¬ng øng H2SO4

P2O5 t¬ng øng H3PO4

GV: Giíi thiƯu vỊ oxit baz¬

GV: Em h·y kể tên kim loại th-ờng gặp Lấy ví dụ oxit bazơ HS: Các kim loại thờng gặp: K, Fe, Al, Mg, Ca…

VÝ dô oxit baz¬: K2O, CaO, MgO

GV: Giíi thiƯu:

K2O t¬ng øng víi ba z¬ KOH ka li

hiđroxit

CaO tơng ứng với ba zơ Ca(OH)2 can

xi hiđroxit

MgO tơng ứng với ba zơ Mg(OH)2

Magie hiđroxit

GV: Nêu nguyên tác gọi tên oxit GV: Yêu cầu gọi tên oxit bazơ có phần III

HS: Gọi tên

K2O Kali oxit

CaO Canxi oxit MgO Magie oxit

GV: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên oxit trờng hợp kim loại nhiều hoá

j) Fe2O3

II/ C«ng thøc:

C«ng thøc chung cđa oxit: MxOy

III/ Phân loại oxit:

a) Oxit axit: Thờng oxit phi kim tơng ứng với axit

b) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ

IV/ Cách gọi tên:

Tên oxit = Tên nguyên tố + Oxit

trị phi kim nhiều hoá trị

GV: ?Em hÃy gọi tên FeO, Fe2O3

GV: Yêu cầu HS đọc tên: SO2, SO3,

P2O5

HS:

SO2 Lu huúnh ®i oxit

SO3 Lu huúnh tri oxit

P2O5 §i photpho penta oxit

HS lµm bµi tËp:

a) Các oxit bazơ gồm: Na2O: Natri oxit

CuO: Đồng II oxit Ag2O: Bạc oxit

b) C¸c oxit axit gåm: CO2: Cacbon đioxit

N2O5: Đi nitơ pentaoxit

SiO2 : Silic ®i oxit

VD: FeO S¾t (II) oxit Fe2O3 S¾t (III) oxit

NÕu phi kim có nhiều hoá trị:

Tên oxit = Tªn phi kim(Cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư oxi)

Mono: Nghĩa Đi : Nghĩa lµ Tri : NghÜa lµ Tetra : NghÜa lµ Penta : NghÜa lµ

Bµi tập 2: Trong oxit sau, oxit oxit axit; Oxit thuộc loại oxit bazơ: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5,

SiO2 gọi tên oxit

IV Cñng cè:

? Nhắc lại nội dung bài: + Nêu định nghĩa oxit

+ Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit V BàI tập: 1,2,3,4,5/91 Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

………

-

-Tiết 41 Điều chế oxi-phản ứng phân huỷ

Ngày giảng: 31/1/2008 A/ Mục tiêu:

1. HS biết phơng pháp điều chế, cách thu khí O2 phòng thí nghiệm

cách sản suet oxi c«ng nghiƯp

2. HS biết khái niệm phản ng phân hủy dẫn đợc ví dụ minh ho

3. Rèn luyện kĩ lập phơng trình hoá học B/ Chuẩn bị:

- KMnO4

- Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chu thu tinh, l tt cú nỳt

nhám,

=> Sư dơng cho thÝ nghiƯm cđa GV §iỊu chế thu khí oxi C/ Ph ơng pháp: Thuyết tr×nh, trùc quan

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

1) Nêu định nghĩa oxit; phân loại oxit; Cho loại ví dụ minh hoạ 2) Chữa 4, 5/91 SGK

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Giới thiệu cách điều chế oxi

phßng thí nghiệm HS Ghi:

GV: Làm thí nghiệm điều chÕ oxi tõ KMnO4; thu khÝ oxi b»ng ph¬ng

pháp đẩy nớc đẩy kk

? Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) nh nào? Vì sao?

? Ta cã thĨ thu khÝ oxi cách đẩy nớc, sao?

HS: Thu khớ oxi cách đẩy kk ta phải để ngửa bình vì: Oxi nặng kk DO2/kk= 32/29

Ta thu khí oxi cách đẩy n-ớc oxi chất khí tan nn-ớc GV: Viết sơ đồ p/ điều chế oxi yêu cầu HS cân bng PTP

GV: Thuyết trình HS: Ghi

GV:? Em hÃy cho biết thành phần không khí

HS: Thành phần kk gồm: Khí N2,

O2…

GV: Muốn thu đợc oxi từ khơng khí, ta phải tách riêng đợc oxi khỏi kk

GV giới thiệu phơng pháp sản xuất oxi từ kk

I/ Điều chế oxi phòng thí nghiƯm

Trong phịng thí nghiệm, khí oxi đợc điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh: KMnO4, KClO3

Cách thu O2: + Đẩy nớc

+ Đẩy không khí

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2

II/ Sản xuất khí oxi công nghiệp

Nguyên liệu: Không khí nớc

1) Sản xuất oxi tõ kh«ng khÝ:

- Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao

- Sau đó, cho kk lỏng bay hơi; trớc hết thu đợc khí nitơ (ở -1960C), sau thu

đợc khí oxi (ở -1830C)

GV: Giíi thiƯu cách sản xuất oxi từ n-ớc? HÃy viết PTPƯ cho trình điện phân nớc

GV: Phân tích khác việc điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp sản lợng, nguyên

2) S¶n xt oxi tõ n íc :

- Điện phân nớc bình điện phân, thu đợc H2 O2 riêng biệt

liÖu giá thành

GV yêu cầu HS điền

vào bảng sau:

Điều chế oxi phòng thí nghiệm

Điều chế oxi công nghiệp Nguyên liệu

Sản lợng Giá thành

GV: Cho HS nhận xét PTPƯ điền vào chỗ trống

trong bảng

Phản ứng hoá häc Sè chÊt ph¶n øng

Sè chÊt s¶n phÈm

2KClO3to 2KCl + 3O2

2KMnO4to K2MnO4+ MnO2 + O2

CaCO3to CaO + CO2

HS: Điền vào bảng

Phản ứng hoá học Số chất phản ứng

Sè chÊt s¶n phÈm

2KClO3to 2KCl + 3O2

2KMnO4to K2MnO4+ MnO2 + O2

CaCO3to CaO + CO2

1 1

2

GV: Giới thiệu phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng phân huỷ

Vy em hóy rút định nghĩa phản ứng phân huỷ

HS: Nêu định nghĩa

GV: Em h·y so s¸nh p/ phân huỷ và p/ hoá hợp điền vào b¶ng sau

Sè chÊt p/ Sè chÊt s/p Phản ứng hoá

hợp

Phản ứng phân huỷ

HS: Suy nghĩ điền vào bảng

III/ Phản ứng phân huỷ:

Số chất p/ Số chất s/p Phản ứng hoá

hợp (hoặcnhiều) Phản ứng phân

huỷ (hoặcnhiều)

GV: Gọi HS làm b¶ng HS:

a) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O

c) 2KNO3 to 2KNO2 + O2

d) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

e) CH4 + 2O2 to CO2 + H2O

- Ph¶n ứng hoá hợp: a - Phản ứng phân huỷ: c, d

GV: ChÊm vë cña mét sè HS

Bài tập 1: Cân PTPƯ sau cho biết p/ p/ hoá hợp, p/ p/ ph©n hủ:

a) FeCl2 + Cl2  FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O

c) KNO3 to KNO2 + O2

d) Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O

e) CH4 + O2 to CO2 + H2O

IV Cñng cố:

GV gọi HS nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi V BµI tËp:

1,2,3,4,5,6/94SGK §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

-TiÕt 42 Không khí - cháy Ngày giảng: 14/2/2008

A/ Mơc tiªu:

1. HS biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có &*% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác

2. HS biÕt cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng, oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

3. HS biết hiểu đk phát sinh tự cháy biết cách dập tắt cháy (bằng hay hai biện pháp ) hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy cách li chất cháy với khí oxi

4. HS hiĨu vµ có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy

B/ Chuẩn bị:

- Chậu tt, ống tt có nút, có mi sắt, đèn cồn

- P

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trỡnh t chc học: I ổn định lớp:

II Kiểm tra :

1) Định nghĩa p/ phân huỷ, viết ptp minh hoạ

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ d

kk đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su GV: ? Đã có q trình biến đổi xảy thí nghiệm

HS:Photpho đỏ t/d với oxi kk tạo P2O5

4P + 5O2  2P2O5

P2O5 tan níc:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

GV: ? Trong cháy, mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh ? Tại nớc lại dâng lên ống HS: Vì P t/d với oxi kk

? Oxi kk p/ hết cha? Vì sao? HS: Vì P lấy d, nên oxi có kk p/ hết-> áp suất ống giảm, nớc trong ống dâng lờn

GV: Nớc dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều

HS: Chng t lng khớ oxi p/ =15 thể tích kk có ng

GV: Tỉ lệ chất khí lại ống bao nhiêu? Khí lại khí gì? T¹i sao?

HS: Khí cịn lại ko trì cháy là khí nitơ; Tỉ lệ chất khí cịn lại phần

GV: Em hÃy rút kết luận thành phần kk

HS: Nªu kÕt luËn

GV: Đặt câu hỏi để nhóm thảo luận:

? Theo em kk có chất gì

? Tìm dẫn chứng để chứng minh HS:

Trong kk, nitơ oxi có: Hơi nớc; Khí CO2

HS đa dẫn chứng

I/ Thành phần không khí:

Khụng khí hỗn hợp khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích(chính xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích kk) phần cịn lại hầu ht l nit

2/ Ngoài khí oxi nitơ; không khí còn ch a chất khác.

GV: Gäi HS nªu kÕt luËn HS: Nªu kÕt ln

GV: u cầu nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi sau:

? Không khí bị ô nhiễm gây những tác hại nh nào

? Chỳng ta nên làm để bảo vệ bầu kk lành, trỏnh ụ nhim

HS: Trả lời câu hỏi

níc, khÝ CO2, mét sè khÝ hiÕm nh Ne, Ar, bụi (tỉ lệ chất khí chiếm khoảng 1% kk) 3/ Baỏ vệ không khí lành, tránh ô nhiễm

a) Khụng khớ b ụ nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khoẻ ngời đời sống động vật, thự vật

Không khí bị ô nhiễm phá hại dần công trình xây dung nh cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử b) Các biện pháp nên làm là:

- Xử lí khí thải nhà máy,

cỏc lũ t, cỏc phng tiện giao thơng…

- B¶o vƯ rõng, trång rõng, trång

c©y xanh… IV Cđng cè:

1) Thành phần không khí?

2) Các biện pháp để bảo vệ bầu khí lành? V BàI tập: 1, 2, /99

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

-TiÕt 43 Không khí- cháy

Ngày giảng: 17/2/2008 A/ Mơc tiªu:

1 HS phân biệt đợc cháy oxi hoá chậm

Hiểu đợc đk phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dập tắt cháy

Liên hệ đợc với tợng thực tế B/ Ph ơng pháp:

Đàm thoại, thuyết trình C/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Thành phần khơng khí? Biện pháp để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm?

2) Chữa tập 7/99

( Th tớch kk mà ngời hít vào ngày đêm là: 0,5m3 * 24 = 12 (m3)

- Lợng oxi có thể tích là: (12*20) : 100 = 2,4 (m3)

2,4 : = 0,8 m3 )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: ? Em lấy ví dụ chỏy

và ví dụ oxi hoá chËm HS: LÊy vÝ dơ

- Sù ch¸y: Gas ch¸y

- Sự oxi hố chậm: Sắt để lâu

trong kk bị gỉ

GV: ? Sự cháy oxi hoa chậm giống khác nh nào? HS:

- Giống nhau: Sự cháy sù oxi

hoa chậm oxi hoá , có toả nhiệt

- Kh¸c nhau:

+ Sù ch¸y: Cã ph¸t s¸ng

+ Sù oxi hoá chậm: Không phát sáng

GV: ?Vậy cháy gì? Sự oxi hoá chậm gì?

HS: Nêu khái niệm

GV: Thuyt trỡnh: Trong iu kiện định, oxi hố chậm chuyển thành cháy; tự bốc cháy

 Vì nhà máy, ngời ta cấm khơng đợc chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phòng tự bốc cháy

GV: Ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy  Muốn cháy đợc phải có điều kiện

HS: Muốn gỗ, than, cồn cháy đợc phải đốt cháy vật

GV: Đối với bếp than, ta đóng cửa lị, có tợng xảy ra? Vì sao? HS: Nếu đóng cửa lị, than cháy chậm lại tắt thiếu oxi GV: ? Vậy điều kiện phát sinh cháy gì?

HS: Tr¶ lêi

GV: VËy muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp nào?

HS: Trả lời

GV: Trong thực tế, để dập tắt đám

II/ Sù ch¸y oxi hoá chậm: 1/ Sự cháy:

2/ Sự oxi hoá chậm:

1) Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng

2) Sự oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

III/ iu kin phát sinh biện pháp để dập tắt ỏm chỏy:

a) Các điều kiện phát sinh cháy

- Cht phi núng n nhit

ch¸y

- Phải có đủ oxi cho chỏy

b) Muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp sau:

- H nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

cháy, ngời ta thờng dùng biện pháp nào? Em phân tích sở biện pháp

HS: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng làm nh sau:

- Phun níc

- Phun khí CO2 vào vt chỏy

ngăn cách vật cháy với không khí

- Trùm vải cát lên lửa

(Đối với đám cháy nhỏ) IV Củng cố:

GV Yêu cầu HS nhắc lại nội dung V BàI tập:

- Dặn dò: Các em chuẩn bị cho tiết luyện tập: Ôn tập kiến thức chơng oxi-sự cháy

- Bài tập: 4,5,6/99 Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

………

-

-TiÕt 44 Bµi lun tËp 5

Ngµy giảng: 21/2/2008 A/ Mục tiêu:

- HS c ụn kiến thức bản:

+ TÝnh chất oxi

+ ứng dụng điều chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit + Thành phần kk

- Tiếp tục rèn luyên kỹ viết PTHH, kĩ phân biệt loại phản ứng

hoá học

- Tiếp tơc cđng cè bµi tËp tÝnh theo PTHH

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

- HS ôn lại kiến thức ttrong chơng

C/ Ph ¬ng ph¸p:

Luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm

tËp

HS: Làm bài, số nhóm đính kết lên bảng nhận xét chéo

a) C + O2  CO2

Bµi tËp 1:

b) 4P + 5O2 to 2P2O5

c) 2H2 + O2 to 2H2O

d) 4Al + 3O2 to 2Al2O3

HS:

- Các p/: b p/ hóa hợp; từ nhiều

chất ban đầu tạo thành chất mới.

- Các p/: a, c, d p/ phân huỷ; từ

một chất ban đầu tạo thành nhiều chất mới.

GV: Tổ chức nhóm chơi trò chơi: - Phát cho nhóm bìa có màu sắc khác ghi công thức hoá học sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO,

CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2,

H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)2

- C¸c nhãm thảo luận lần lợt dán vào chỗ trống thích hợp bảng sau:

TT Tên gọi Công thức

1 Magie oxit S¾t II oxit S¾t III oxit Natri oxit Bari oxit Kali oxit Đồng II oxit Canxi oxit Bạc oxit 10 Nh«m oxit

11 Lu huúnh tri oxit 12 Đi photpho penta oxit 13 Cacbon oxit

14 Silic oxit 15 Nitơ V oxit

HS thảo luận nhóm/3phút

Các nhóm dán vào bảng thêi gian mét

GV: Tỉ chøc cho c¸c nhãm n/x, cho ®iĨm

GV Gọi HS đọc, tóm tắt bài, đề hớng

Bµi tËp 6:

HÃy cho biết p/ hoá học sau thuộc loại p/ hoá hợp hay phân huỷ? Vì sao?

a) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

b) CaO + CO2 to CaCO3

c) 2HgO to 2Hg + O

d) Cu(OH)2 to CuO + H2O

TT Tên gọi Công thức

1 Magie oxit MgO

2 S¾t II oxit FeO

3 S¾t III oxit Fe2O3

4 Natri oxit

5 Bari oxit BaO

6 Kali oxit K2O

7 §ång II oxit CuO

8 Canxi oxit CaO

9 Bạc oxit 10 Nhôm oxit

11 Lu huúnh tri oxit SO3

12 §i photpho penta oxit

13 Cacbon ®i oxit CO2

14 Silic ®i oxit SiO2

gi¶i HS:

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

VO2 thùc tÕ = 100*20 = 2000 ml = lit

VO2Theo lý thuyÕt=2000+(2000*10):100

=2200 ml =2,2 lit nO2 theo lÝ thuyÕt = 2,2 : 22,4

=0,0982 mol Theo PT: nKMnO4 = 2nO2

= 2*0,0982 =0,1964 mol

 mKMnO4=0,1964* 158 = 31,0312 gam

Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tÝch 100ml  TÝnh khèi lỵng

KMnO4 phải dùng, giả sử khí oxi thu đợc

ddktc bị hao hụt 10%

IV Củng cố:

Qua tập em củng cố đợc kiến thức nào?

- HS:

+ TÝnh chất oxi + điều chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit

+ Rèn luyên kỹ viết PTHH, kĩ phân biệt loại phản ứng hoá học.

+ Cđng cè bµi tËp tÝnh theo PTHH.

V BµI tËp:

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

-TiÕt 45 Bài thực hành 4

Ngày giảng: 25/2/2008 A/ Mục tiêu:

1 HS biết cách điều chÕ vµ thu khÝ oxi phãng thÝ nghiƯm

2 Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi t/d với số đơn chất (ví dụ S, C…)

B/ Chn bÞ:

Chuẩn bị cho nhóm làm thí nghiệm, nhãm gåm:

- KMnO4; Bét lu huúnh;

- §Ìn cån; èng nghiƯm(cã nót cao su vµ èng dẫn khí); lọ tt; Muỗng sắt;

Chậu tt; Kẹp gỗ;

=> Sử dụng cho t/n nội dung t/h C/ Ph ơng pháp:

Thực hành D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

3) KiÓm tra sù chuÈn bị HS

4) Nêu phơng pháp điều chế cách thu khí oxi phòng thí nghiệm? Viết ptp ®iỊu chÕ oxi tõ KMnO4

5) Nêu tính chất hoá học oxi? III Các hoạt động học tập

GV: Híng dÉn HS l¾p dơng Híng dÉn HS thu khÝ oxi cách đẩy nớc đẩy kk

L u ý :

- ống nghiệm phải đợc lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm lọ thu (đổi với cách thu khí cách đẩy kk)

- Dùng đèn cồn đun nóng ống

1/ ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ vµ thu khÝ oxi

nghiệm, sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh nớc tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đổi với cách thu khí cách đẩy nớc)

HS : Lµm thÝ nghiƯm

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 2: - Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ (Bằng hạt đậu xanh) bét lu huúnh - §èt lu huúnh kk

- Đa nhanh muỗng sắt có chứa lu huỳnh vào lọ chứa oxi

Nhận xét viết PTPƯ HS: Làm thí nghiệm

2/ Thí nghiệm 2: Đốt cháy lu huỳnh kk khí oxi

II/ HS làm t ờng trình thí nghiệm: HS làm tờng trình thực hành theo mẫu

IV Củng cè:

Cuèi giê HS thu dän, röa dơng V BµI tËp:

Hoµn chỉnh tờng trình thực hành Đ/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

………

-

-TiÕt 46 KiÓm tra viÕt

Ngày giảng: 28/2/2008 A/ Mục tiêu:

- Kim tra KT trọng tâm chơng oxi - Sự cháy để đánh giá k/q học tập HS

B/ Tiến trình kiểm tra: I- ổn định lớp:

II- Phát đề

HS làm bàI

GV nhắc nhở HS làm nghiêm túc III- Thu bàI; nhận xét kiểm tra

C/ Đề bàI:

Câu ( điểm)

Dựng từ cụm từ thích hợp ngoặc để điền vào chỗ trống câu sau:

(Kim loại; phi kim; hoạt động; phi kim hoạt động; hợp chất) Khí oxi đơn chất (1) Oxi phản ứng với nhiều (2) …… …………, (3)……… ….… , (4)… …… …

Câu 2: (2 điểm)

Lập phơng trình hoá học:

a) biĨu diƠn sù ch¸y oxi cđa c¸c chÊt: Cacbon, khÝ axetilen(C2H2)

b) BiĨu diƠn ph¶n øng hoá hợp lu huỳnh với kim loại : Nhôm; sắt (Biết nhôm hoá tri III, sắt lu huỳnh hoá trị II hợp chất p/ này)

Câu 3: (3 đIểm)

Trong c¸c oxit sau: CaO, P2O5, SO3, CO, Fe2O3 ; H·y chän :

a) Những oxit axit, đọc tên oxit đó, viết cơng thức hố học axit tơng ứng

b) Những oxit ba zơ, đọc tên oxit đó, viết cơng thức hố học cỏc baz t-ng ng

Câu 4: (3 điểm)

a) Tính thể tích khí oxi khơng khí cần thiết để đốt cháy 62 gam Phot pho, biết khơng khí có 20% thể tích khí oxi, thể tích khí đo đktc

b) Nếu đốt cháy 15,5 gam phot 11,2 lit khí oxi (đktc): * Chất d? Khối lợng

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

Chơng V : Hiđro-Nớc

TiÕt 47 TÝnh chÊt-øng dơng cđa hi®ro

Ngày giảng: 3/3/2008 A/ Mục tiêu:

- HS biết đợc t/c vật lí hố học hiddro

Đáp án sơ l ợc Điểm

Câu (2,0 ®iĨm)

Chọn từ cụm từ 0,5 điểm (1) Phi kim hoạt động

(2) Kim loại (3) Phi kim (4) hợp chất

2,0

C©u2

(2,0 ®iÓm)

- Lập PTHH p/ 0,5 đ 2,0

C©u3: (3 ®iĨm)

a) Chän oxit axit P2O5, SO3

Đọc tên oxit

Viết công thức axit tơng ứng H3PO4, H2SO4

a) Chän oxit baz¬ CaO, Fe2O3

Đọc tên oxit

Viết công thøc baz¬ t¬ng øng Ca(OH)2; Fe(OH)3

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu

(3 điểm)

a) 4P + 5O2 2P2O5

nP = 62:31 = mol

Theo PTHH nO2= 5/4nP = 5/4 * = 2,5 mol

VO2 = 2,5*22,4 = 56 lit

VKK = 100/20* 56 = 280 lit

b) nP = 15,5/31 = 0,5 mol

nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol

nP(bµi ra)/nP(pt)= 0,5/4 = 0,125

nO2(bµi ra)/nO2(pt) = 0,5/5 = 0,1 mol

0,125 > 0,1  P d

 nP2O5 = 2/5nO2 = 2/5*0,5 = 0,2

mol

mP2O5= 0,2*142 = 28,4 gam

0,5

1,0 0,5

1,0

- Rèn luyện khả viết ptp khả quan sát thí nghiệm HS - TiÕp tơc rÌn lun cho HS lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

B/ ChuÈn bÞ:

- ThÝ nghiƯm hidro t/d víi oxi; quan s¸t t/c vËt lÝ cđa hi®ro => Sư dơng cho HS quan sát trực quan

C/ Ph ơng pháp: Trực quan, nghiên cứu D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV:

?Các em cho biết: Kí hiệu, công thức hh đơn chất, nguyên tử khối phân tử khối hiđro

HS: Tr¶ lêi

GV: ?Các em quan sát lọ đựng khí H2 nhận xét trạng thái, màu

s¾c…

HS: Khí hiđro chất khí ko màu, ko mùi, ko vị

GV: ?Hi đrro nặng hay nhẹ h¬n kk HS: dH2/kk = 2/29

 H2 nhẹ kk, nhẹ

chất khí.

GV: Thông báo Hiđro tan nớc GV: ?Nêu kết luận t/c vật lí hiđro

HS: Nêu kết luận

GV: Làm thí nghiêm cho HS quan s¸t

- Giíi thiƯu dơng ®iÒu chÕ

hi®ro

- Giới thiệu cách thử độ tinh khiết

cđa hi®ro

- Khi hiđro ó tinh khit, GV t,

hơ kính ngän löa

 ? Quan sát lửa đốt hiro kk, nhn xột

HS:Hiđro cháy với lửa màu xanh mờ, kính có nớc làm mờ ngng tụ thành giọt nớc.

GV:? Rót kÕt ln tõ thÝ nghiƯm trªn, viết PTPƯ

HS: Hiđro t/d với oxi, sinh nớc

I/ Tính chất vật lí hiđro:

- KÝ hiÖu: H

- Nguyên tử khối: ddvc - CTHH đơn chất: H2 - Phân tử khi:

Khí hiđro chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, nhẹ chất khí, tan rÊt Ýt níc.

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc:

1 T¸c dơng víi oxi:

2H2+O2 2H2O

GV: Giíi thiƯu p/ to¶ nhiỊu nhiƯt NÕu lÊy tû lƯ vỊ thĨ tÝch: VH2/O2=2/1

tạo hỗn hợp nổ

GV: lm t/n p/ nổ cho HS quan sát HS: Đọc đọc thêm hỗn hợp nổ IV Củng cố-Luyện tập:

Bài tập 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nớc

a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính thể tích khối lợng oxi

cn dùng cho thí nghiệm c) Tính khối lợng nớc thu c?

(Thể tích khí đo đktc) GV Gọi HS làm bảng

GV chấm vë cđa mét sè HS

Bµi tËp 2:

Cho 2,24 lit khí hiđro tác dụng với 1,68 lit khí oxi Tính khối lợng nớc thu đợc (Thể tích chất khí đo đktc) GV: ? Bài tập khác tập điểm

GV: Yêu cầu HS xác định chất d

HS lµm bµi:

a) 2H2 + O2  2H2O

nH2=V : 22,4

=2,8 : 22,4 =0,125 mol Theo Pt: nO2= 1/2 nH2 =0,125 : 2

=0,0625mol b) VO2= n 22,4

= 0,0625 22,4 =1,4 lit

mO2 = n M

=0,0625 32 =2 gam c) Theo pt:

nH2O = nH2 = 0,125 mol

mH2O = n.M = 0,125 18 = 2,25 gam

HS: Phải xác định đợc chất hết, chất d

HS1:

2H2 + O2  2H2O

nH2= 2,24:22,4

=0,1 mol nO2 = 1,68:22,4

= 0,075 mol.

nH2(bµi ra):nH2(pt)=0,1:2=0,05

nO2(bµi ra):nO2(pt)= 0,075:1=0,075

0,075>0,05  Oxi d, tÝnh theo H2

HS2:

Theo pt: nH2O=nH2=0,1 mol

V BàI tập: 6/109 Đ/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

-TiÕt 48 TÝnh chÊt ứng dụng hiđro

Ngày giảng: 6/3/2008 A/ Mục tiªu:

- Biết hiểu hiđro có tính khử, hiđro ko nhừng t/d với oxi đơn chất mà

tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các p/ toả nhiệt; HS biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử khí cháy toả nhiệt

- Biết làm thí nghiệm hiđro t/d với CuO Biết viết PTPƯ hiđro với oxit

kim loại

B/ Chuẩn bị: Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Zn; dd HCl; CuO; Cu;

- ống nghiệm; ống dẫn khí chữ Z; đèn cồn - Bảng nhóm, bút

 Sư dơng cho thÝ nghiƯm H2 t/d CuO

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra :

1) So s¸nh giống khác tính chất vật lí H2 O2

2) Ti trc sử dụng H2 để làm thí nghiệm, phảI th tinh

khiết khí H2? Nêu cách thö?

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Tổ chức cho HS làm thí nghiệm

theo nhãm

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm + Điều chế H2(HS nhắc lại cách lắp

dụng cụ ®iỊu chÕ khÝ hi®ro ) sư dơng èng dÉn khÝ chữ Z có sẵn CuO

H2 thoỏt lúc cho đợc H2 tinh

khiÕt

Đa đèn cồn cháy vào ống dẫn khí phía dới CuO

+ Yêu cầu HS quan sát thay đổi màu sắc chất rắn

HS: §iỊu chÕ H2; lµm thÝ nghiƯm H2

tác dụng CuO; Quan sát thay đổi màu sắc chất rắn

- Xuất chất rắn màu đỏ; xuất những giọt nớc

GV: Cho HS so màu sản phẩm Thu đợc với kim loại đồng nêu tên sản phẩm

GV: Chèt kiÕn thøc

3) Tác dụng hiđro với đồng(II) oxit

GV: Gäi HS viÕt PTP¦

HS: Viết bảng, HS khác nhận xét bổ sung

GV:

? Nhận xét thành phần chất tham gia tạo thành sau p/

? Khí H2 có vai trò p/

GV: Chốt lại kiến thức

HS làm vào bảng nhãm

Đại diện nhóm đính làm lên bảng Nhận xét làm nhóm khác GV đa đáp án chuẩn

HS: Xem đáp án để sửa

a) Fe2O3 + 3H2  2Fe +

3H2O

b) HgO + H2  Hg + H2O

c) PbO + H2  Pb + H2O

GV: ở nhiệt độ khác nhau, hiđro đã chiếm nguyên tử oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây một trong pp điều chế kim loại

GV: ? Em có kết luận tính chất hoá học Hiđro

HS: Nêu kết luận

1 HS c cho c lp nghe kt lun

GV: Yêu cầu HS quan sát H5.3 nêu ứng dụng H2 sở khoa học

nhng ng dng

GV chèt kiÕn thøc vỊ øng dơng cđa H2

GV: ? Qua tiết học em thấy cần phải nhớ kiến thức H2

HS Trả lời đọc phần ghi nhớ IV Củng cố:

HS: Lµm bµi

GV: Gäi HS trả lời, giải thích lựa chọn (Đáp án c)

HS: Chọn câu trả lời

Đáp án đúng: b, d, e.

nung nãng th× cã kim loại Cu nớc đ-ợc tạo thành Phản ứng toả nhiệt

PTPƯ:

H2(k) + CuO(r) to H2O(h) + Cu(r)

(k.màu) (đen) (k.màu) ( đỏ)

Trong p/ H2 chiếm oxi

hợp chất CuO Do H2 có tính khử

Bài tập: Viết PTPƯ hoá học khí H2

khử oxit sau: a) Sắt III oxit

b) Thuỷ ngân II oxit c) Chì II oxit

Kết ln: SGK

III/ øng dơng cđa hi®ro: SGK

Bài tập 1: Hãy chọn PTHH mà em cho Giải thích lựa chọn

a) 2H + Ag2O to 2Ag + H2O

b) H2+AgO to Ag +H2O

c) H2 + Ag2O to 2Ag + H2O

d) 2H2 + Ag2O to Ag + 2H2O

Bài tập 2: Em chọn câu trả lời câu sau:

a) Hiđro có hàm lợng lớn bầu khí

b) Hiđro khí nhẹ chất khí

vật bị phân huỷ

d) Đại phận khí hiđro tồn thiện nhiên dới dạng hợp chất

e) Khớ hiro cú kh kết hợp với chất khác để tạo hợp chất

V BµI tËp: - Bµi tËp: 5,6/112

- GV híng dÉn HS lµm bµi tËp §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

TiÕt 49 Ph¶n øng oxi hãa-khư

Ngày giảng: 10/3/2008 A/ Mục tiêu:

- HS nắm đợc khái niệm khử, oxi hoá; Hiểu đợc khái niệm

chất khử, chất oxi hoá; Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử tầm quan trọng p/ oxi hoá khử

- Rèn luyện để HS phân biệt đợc chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá

trong p/ oxi hoá khử cụ thể; HS phân biệt đợc p/ oxi hoá khử với loại p/ khác

- Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại p/ hoá học

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm Bút - Phiếu học tập

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra :

1) Nªu cá tính chất hoá học hiđro? Viết PTPƯ minh ho¹

2) Chữa tập 1/109 vào vào góc bảng phải (Giữ lại để dùng cho mới) III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Nêu vấn đề: Trong p/

H2 + CuO to H2O + Cu

ĐÃ xảy trình:

1) Hiđro chiếm oxi CuO tạo thành nớc (Quá trình gọi oxi hoá

2) Quỏ trỡnh tách oxi khỏi CuO để tạo thành Cu (Quá trình gọi khử)

GV: Hớng dẫn HS ghi sơ đồ trình

GV: Vậy khử gì? Sự oxi hoá gì?

HS: Tr¶ lêi

I/ Sù khư, sù oxi ho¸:

H2 + CuO to H2O + Cu

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

HgO + H2 to Hg + H2O

Sù t¸ch oxi khỏi hợp chất gọi khử

GV: Yêu cầu HS xác định khử, oxi hoá p/ a, b (Phần chữa tập ghi lại góc phải bảng)

GV: Gäi HS nhËn xÐt, sưa sai

GV: Trong c¸c p/ góc bảng phải H2

là chất khử, Fe2O3, HgO, CuO

chất oxi hoá HS Nghe vµ ghi

GV: VËy chÊt nh thÕ nµo gäi chất oxi hoá, chất khử?

HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS quan sát lại p/: 2H2 + O2 to 2H2O

ChÊt khö ChÊt oxi ho¸

Trong mét sè p/ oxi t/d với chất, Bản thân oxi chất oxi hoá

HS: Làm tập

a)2Al + Fe3O4 to Al2O3 +

2Fe

ChÊt khư chÊt oxi ho¸:

…………

b)C + O2 to CO2

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸:

………

GV: Giới thiệu khử oxi hoá trình trái ngợc nhng xảy đồng thời p/ hoá học Phản ứng loại gọi p/ oxi hoá khử

 Vậy p/ oxi hố khử gì? HS: Nêu định nghĩa

GV: Gọi HS đọc đọc thêm yêu cầu HS trả lời câu hỏi: Dấu hiệu để phân biệt đợc p/ oxi hoá khử với p/ khác gì?

HS: Dấu hiệu để nhận p/ oxi hố khử là:

1) Cã sù chiÕm vµ nhêng oxi các chất p/

2/ Chất khử, chÊt oxi ho¸:

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe +

3H2O

ChÊt oxi ho¸ ChÊt khö

HgO + H2 to Hg +

H2O

ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư

a) ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khư

b) ChÊt nhêng oxi cho chất khác gọi chất oxi hoá

c) Trong số p/ oxi t/d với chất, Bản thân oxi chất oxi hoá

Bài tập 1:

Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ oxi hoá khử sau: a)2Al + Fe3O4 to Al2O3 + 2Fe

b)C + O2 to CO2

3/ Phản ứng oxi hoá khử:

2) Hoặc có cho nhận electron chất p/.

GV: Gọi HS trả lời HS:

- Phản ứng a thuộc loại p/ phân

huỷ

- Phản ứng a thuộc loại p/ hoá

hợp

- Phản ứng a thuộc loại p/ oxi

hoá khử

Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ c:

………

CO2 + 2Mg to 2MgO +

C

………… ……… GV: Gọi HS đọc SGK/111 HS: Đọc SGK tóm tắt

Bài tập 2:

HÃy cho biết p/ dới thuộc loại nào? Đối với p/ oxi hoá khư h·y chØ râ chÊt khư, chÊt oxi ho¸, sù khư, sù oxi ho¸

a) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 +

3H2O

b) CaO + H2O  Ca(OH)2

c) CO2 + 2Mg to 2MgO + C

4/ Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khư

SGK

IV Cđng cè:

Gọi HS nhắc nội dung bài: - Kh¸i niƯm sù khư, sù oxi ho¸ - ChÊt khư, chất oxi hoá gì?

Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử? V BàI tập: 1,2,3,4,5/113

Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

………

-

-TiÕt 50 §iỊu chÕ hiđro-phản ứng thế

Ngày giảng: 13/3/2008 A/ Mục tiêu:

- HS biết đợc cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm (ngun liệu,

ph-ơng pháp, cách thu…); Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro công nghiệp; Hiểu đợc khái niệm phản ứng

- RÌn luyện kỹ viết PTPƯ (Phản ứng điều chế hiđro cách cho

kim loại tác dụng với dd axit

- Tiếp tục rèn luyện làm toán tính theo PTHH

B/ Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho thí nghiệm GV: Điều chế thu khÝ hi®ro

- Zn; ddHCl

- Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí có vuốt nhọn, đèn cồn, chậu

thủ tinh, èng nghiƯm hc lä có nút nhám C/ Ph ơng pháp: Trực quan

II KiÓm tra :

1) Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử; Nêu khái niệm chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử.

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Giới thiệu cách điều chế khí hiđro

trong phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, ph-ơng pháp)

HS: Nghe, ghi

GV: Làm thí nghiệm điều chế khí hiđro (Cho Zn+ddHCl) thu khí hiđro hai cách:

- Đẩy không khí - Đẩy nớc

? Các em hÃy nhận xét tợng thí nghiệm

HS: NhËn xÐt:

- Cã bät khÝ xuÊt bề mặt

miếng kẽm thoát khái èng nghiƯm.

- KhÝ tho¸t không làm cho than

hng bựng chỏy Khí ko phải là oxi.

- KhÝ thoát cháy với lửa màu

xanh nh¹t.

GV: Bổ sung: Cơ cạn dd thu đợc ZnCl2 Các em viết PTPƯ điều chế

hiđro

HS: Viết pthh

GV:

? Cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí oxi nh nào? Vì sao? (GV yêu cầu nhóm th¶o ln)

HS: Khí hiđro khí oxi thu bằng cách đẩy kk đẩy nớc (Vì khí tan nớc); nhng thu khí hiđro cách đẩy kk ta phải úp ngợc ống nghiệm (Cịn thu khí oxi phải để ngửa ống nghiệm)

V× hiđro nhẹ kk; oxi nặng kk.

GV: Để điều chế hiđro ngời ta thay Zn nhôm, sắt; thay dd HCl ddH2SO4

GV: Gọi HS làm bảng, HS khác làm vào

HS:

I/ Điều chế khí hiđro: 1/ Trong phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn; Al - Dung dịch HCl, H2SO4

- Phơng pháp: Cho số kim

loại tác dụng với số dd axit

* Thí nghiệm:

Điều chế khí hiđro (Cho Zn+ddHCl) thu khí hiđro

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

- Thu khÝ:

+ Đẩy không khí + Đẩy nớc

Bài tập 1:

Viết PTPƯ sau:

1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

3) 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

GV: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm

HS Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm ta cho một số kim loại nh Zn, Al, Fe tác dụng với sè dd axit nh HCl, H2SO4 lo·ng

GV: Giới thiệu bình kíp

GV: Ngời ta điều chế hiđro công nghiệp cách điện phân nớc, hoặc:

- Dùng than khử nớc

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

HS: Nghe, ghi bµi

GV: Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nớc

HS: Quan s¸t tranh vÏ

GV: ? Nhận xét p/ tập cho biết: Các nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit?

HS: Nguyên tử đơn chất Zn, Fe, Al thay nguyên tử hiđro hợp chất

GV: Các p/ hh gọi p/ thế Các em rút định nghĩa p/

HS: Nêu định nghĩa

GV: Lu ý HS tránh nhẫm lẫn với p/ trao đổi

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b) Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

c) Mg(OH)2  MgO + H2O

d) Na2O + H2O  2NaOH

e) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Trong đó:

- phản ứng hóa hợp: a, d - phản ứng phân huỷ: c

- phản ứng thế: b, e (Đồng thời

là p/ oxi hoá khử)

5) Al + dd HCl

6) Al + dd H2SO4 lo·ng

2/ Trong c«ng nghiƯp:

- Dùng than khử nớc

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí

dầu mỏ

- Điện phân nớc

2H2O Điện phân 2H2 + O2

II/ Ph¶n øng thÕ:

Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất nguyên tử kim loại thay chỗ nguyên tố hợp chất

Bµi tËp 2:

Em hÃy hoàn thành PTPƯ sau cho biết p/ thuộc loại nào?

f) P2O5 + H2O  H3PO4

g) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 +

Ag

h) Mg(OH)2 MgO + H2O

i) Na2O + H2O  NaOH

j) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

IV Cđng cè:

1) Ph¬ng pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp? 2) Định nghĩa phản ứng thế?

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

-TiÕt 51 Bài luyện tập 6 Ngày giảng: 17/3/2008

A/ Mơc tiªu:

1 HS đợc ơn lại kiến thức nh: Tính chất vật lí hiđro, điều chế, ứng dụng hiđro

- HS hiểu đợc khái niệm p/ oxihoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hố,

khư, sù oxi hãa

- Hiểu đợc khái niệm p/

2 RÌn luyện khả viết PTPƯ t/c hoá học hiđro

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình B/ Chuẩn bị: HS chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút - Ôn lại kiến thức

C/ Ph ng pháp: Luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Định nghĩa p/ thế, cho ví dụ minh hoạ 2) Gọi HS chữa 2,5/17

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV Gọi HS nhắc lại kiến thức

cÇn nhí

HS: Thùc hiƯn

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

a) 2H2 + O2  2H2O

b) 4H2 + Fe3O4 to 3Fe + 4H2O

c) PbO + H2 to Pb + H2o

* Các p/ thuộc loại p/ oxi hoá khử

- P/ a:

ChÊt khö: H2

ChÊt oxi ho¸: O2

- P/ b:

ChÊt khö: H2

ChÊt oxi ho¸: Fe3O4

- P/ c:

ChÊt khư: H2

ChÊt oxi ho¸: PbO

GV: Em hÃy giải thích?

I/ Kiến thức cần nhớ:

SGK

II/ Lun tËp: Bµi tËp 1:

Viết phơng trình hoá học biểu diễn p/ hiđro lần lợt với chất: O2,

Fe3O4, PbO

HS: Vì hiđro chất chiếm oxi, PbO, Fe3O4, O2 chất nhờng oxi

HS: Thảo luận nhóm, làm

d) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

e) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe +

3H2O

f) 4Al + 3O2  Al2O3

g) 2KClO3to 2KCl + 3O2

Phản ứng a: Thuộc loại p/ thế

Phản ứng b: Thuộc loại p/ oxi hoá khử Phản ứng c: Thuộc loại p/ hóa hợp Phản ứng d: Thuộc loại p/ phân huỷ

GV: Gọi HS nhËn xÐt

(HS nhận p/ p/ oxi hố khử có chuyển dịch e chất p/)

HS: Lµm bµi; GV chÊm bµi cđa mét sè HS

H2 + CuO  Cu + H2O

a) nH2 = V:22,4

= 2,24 : 22,4 = 0,1 mol nCuO = m:M

= 12 : 80 = 0,15 mol  CuO d, H2 p/ hết

b) Theo phơng trình:

nH2O= nH2 = nCuO p/ = 0,1 mol

 mH2O = n*M= 0,1 *18= 1,8 gam

c) nCuOd= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

mCuOd = 0,05 * 80 = gam

mCu = 0,1 * 64 = 6,4 gam

a = mCup/+ mCu d

= 6,4 + = 10,4 gam

GV: Gäi HS cã cách giải khác trình bày:

HS: Cách 2;

nH2= 0,1*2 = 0,2 gam

Theo định luật bảo toàn khối lợng: mH2 + mCuO= a + mH2O

Bài tập 2:

Lập phơng trình hoá học cđa c¸c p/ sau:

a) KÏm + Axit sunfuric Kẽm sunfat + Hiđro

b) Sắt III oxit + Hiđro Sắt + Nớc c) Kali clorat to Kali clorua + Oxi

Cho biết p/ thuộc loại p/ nào?

Bài tập 3:

Dẫn 2,24 lit H2 (ddktc) vµo mét èng cã

chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc p/ ống lại a gam chất rắn

a) ViÕt PTP¦

b) TÝnh khèi lợng nớc tạo thành sau p/

 0,2 + 12 = a + mH2O

 a = 12 + 0,2 -1,8 = 10,4 gam

IV Cđng cè: V BµI tËp:

1,2,3,4,5,6/119 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

-TiÕt 52 BàI thực hành 5

Ngày giảng: 20/3/2008 A/ Mơc tiªu:

- HS đợc rèn luyện kỹ thao tác làm thí nghiệm

- TiÕp tơc rÌn luyện khả quan sát nhận xét tỵng thÝ

nghiƯm

- TiÕp tơc rÌn lun khả viết PTPƯ hoá học

B/ Chuẩn bị: Mỗi nhóm gồm

- Zn, HCl, CuO

- 1Đèn cồn, 3ống nghiệm , có ống dẫn chữ Z ống dẫn chữ V, kẹp gỗ,

pipet C/ Ph ơng pháp:

Thc hnh D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : KiÓm tra dụng cụ, hoá chất kiểm tra chuẩn bị cđa c¸c nhãm

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: ? Các em cho biết nguyên liệu

điều chế hiđro phòng thí nghiệm HS: Trong phòng thí nghiệm thờng dùng kim loại (Zn, Al) vµ axit (HCl, H2SO4 lo·ng)…

? Em h·y viết PTPƯ điều chế H2 từ Zn

và dd HCl

HS: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

GV:

- Híng dÉn HS l¾p dơng ®iỊu

chÕ H2

- Híng dÉn HS c¸ch tiÕn hµnh thÝ

nghiệm cách thử độ tinh khiết H2 đốt

? C¸c em h·y nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: Nhắc HS làm TN thận trọng, đảm bảo thu H2 tinh khiết tránh ht nổ ống

nghiÖm

GV: Hớng dẫn HS thao tác làm thí nghiệm

HS: Lµm thÝ nghiƯm

GV: Nhắc nhở HS làm cẩn thận, tránh đổ nớc bàn ghế

GV: Híng dÉn HS dÉn khÝ H2 qua èng

ch÷ Z cã chøa CuO

? NhËn xÐt màu chất rắn cha nung nóng sau nung nãng HS: Lµm theo nhãm

- Quan sát nhận xét tợng,

viết PTPƯ

- Hiện tợng: Có Cu màu đỏ tạo

thành sau nung tg; có nớc tạo thành

- Phơng trình p/:

CuO + H2 to Cu + H2O

2/ ThÝ nghiÖm thu khí hiđro cách đẩy không khí đẩy nớc

3/ Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit

4/ HS làm t ờng trình thí nghiệm

IV Cñng cè:

GV: Qua thực hành em củng cố đợc kiến thức nào?

HS: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chÕ H2 phßng thÝ nghiƯm, tÝnh

chÊt vËt lí t/c hoá học H2, rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm

điều chế H2 PTN, thu khÝ H2 vµo èng nghiƯm b»ng cách đẩy kk đẩy nớc

V BàI tập: Hoàn thành tờng trình thí nghiệm Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

………

-

-TiÕt 53 KiĨm tra viÕt Ngµy giảng: 24/3/2008

A/ Mục tiêu:

- Kim tra KT trọng tâm phần Hiđro chơng hiđro-nớc để đánh giá k/q học tập HS

- Rèn luyện khả t HS; Rèn luyện kĩ làm tập tính theo pthh

B/ Tiến trình kiểm tra: I- ổn định lớp:

II- Phát đề HS làm

GV nhắc nhở HS làm nghiêm tóc III- Thu bµi; nhËn xÐt giê kiĨm tra C/ Đề :

Câu 1: (4,5 điểm)

a) KÏm + Axit sunfuric lo·ng ( H2SO4 ) -> ? + ?

b) Hi®ro + Oxi -> ?

c) Hi®ro + S¾t(III) oxit -> ? + ?

d) Canxi cacbonat -> ? + ?

Nếu phản ứng oxi hóa khử, xác định chất khử, chất oxi hố Câu 2: (1,5 điểm)

Có lọ đựng riêng biệt khí sau: Oxi, khơng khí hiđro Bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ?

Câu 3: (4,0 điểm) Cho 9,75 gam kẽm tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ

a) TÝnh thÓ tÝch hi®ro sinh (ë ®ktc)

b) Dẫn tồn lợng khí sinh qua 20 gam đồng II oxit nung nóng ; Tính lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng

( BiÕt: Zn = 65 ; Cu = 64 ; O = 16 )

Đáp án- Biểu đIểm

Câu Đáp án sơ l ợc Điểm Câu 1

(4,5 điểm)

a) Vit ỳng PTPƯ 0,5 điểm b) Xác định loại phản ứng:

- Ph¶n øng thÕ: a, c - Ph¶n øng hoá hợp: b

- Phản ứng oxi hoá khử: a, b, c - Phản ứng phân huỷ: d

c) Xác định chất khử, chất oxi hoá p/ 0,25

2,0 1,75

0,75

C©u2

(1,5 điểm) -+ Lọ làm tàn đóm bùng lên thành lửa lọ Cho tàn đóm đỏ vào lọ đựng oxi

+ Lọ có tiếng nổ nhẹ lọ đựng khí H2

+ Cịn lại lọ đựng khơng khí

0,5 0,5 0,5

Câu3: (4 điểm)

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

nZn = 9,75 : 65 = 0,15 mol

Theo ptp

nH2 = nZn = 0,15 mol

VH2 = 0,15x22,4 = 3,36 lit

b) CuO + H2 H2O + Cu

nCuO = 20 : 80 = 0,25 mol

nCuO p/ = nH2 = 0,15 mol

 D CuO

nCu thu đợc= nH2 = 0,15 mol

mCu= 0,15 x 64 = 9,6 gam

(Điểm toàn tổng điểm thành phần) 10,0 Đ/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

A/ Mơc tiªu:

HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố hiđro oxi, chóng hãa hỵp víi theo tØ lƯ thĨ tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hiđro

B/ Chuẩn bị:

- Dụng cụ điện phân nớc dòng điện - Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp:

Trc quan D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV:

- Lắp thiết bị điện phân nớc (có

pha thêm dd H2SO4 để làm

tăng độ dn in ca nc)

- Yêu cầu HS quan sát tợng

và nhận xét

HS: Quan sát thí nghiệm GV:

? Em hÃy nêu tợng thí nghiệm HS: Khi cho dòng điện chiều chạy qua nớc, bề mặt ®iƯn cùc xt hiƯn nhiỊu bät khÝ

GV: Tại cực âm có khí H2 sinh

cùc d¬ng cã khÝ O2 sinh Em h·y so

sánh thể tích H2 O2 sinh ë

®iƯn cùc?

HS: ThĨ tÝch khí H2 sinh điện cực

âm gấp lần thể tích O2 sinh điện

cùc d¬ng

GV: Cho HS xem băng hình mô tả thí nghiệm

Yêu cầu HS quan sát nhận xét (Ghi lại nhận xét vào bảng nhóm)

HS: Xem băng hình GV:

? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2

tia lửa điện, có tợng ? Mực nớc ống dâng lên có đầy

I/ Thành phần hoá học n ớc 1/ Sự ph©n hủ cđa n íc:

NhËn xÐt:

- Khi có dòng điện chiều chạy

qua, nớc bị phân huỷ thành khí hiđro oxi

- Thể tích khí hiđro lần thể

tích oxi

- PTHH:

2H2O Điện phân 2H2 + O2

kh«ng  VËy c¸c khÝ H2, O2 cã p/ hÕt

ko?

? Đa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tợng gì? Vậy khí cịn d khí no ?

HS:

- Hỗn hợp H2 O2 nổ; Mực nớc

trong ống dâng lên

- Mực nớc ống dâng lên

dừng lại vạch số Còn d l¹i mét thĨ tÝch khÝ

- Tàn đóm bùng cháy; Khí

oxi

GV: u cầu nhóm thảo luận để tính:

- Tỉ lệ hoá hợp (Về khối lợng)

giữa hiđro oxi

- Thành phần phần phần trăm

khối lợng oxi hiddro nớc

HS: NhËn xÐt HS:

a) Gi¶ sư cã mol oxi p/

 mH2 p/ = 2*2 = gam

mO2 p/ = 1*32 = 32 gam

Tỉ lệ hoá hợp (Về khối lợng) hiđro oxi là:

4/32 = 1/8

b) Thành phần % khối lợng: %H = 1*100 : (1+8) = 11,2% %O=100%-11,1%=88,9%

GV: Yªu cầu HS trả lời câu hỏi: ? Nớc hợp chất tạo nnhững nguyên tố nào?

? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ khối lợng vµ thĨ tÝch nh thÕ nµo

? Em h·y rót CTHH cđa níc? HS: KÕt ln:

Khi đốt tia lửa điện, hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1

2H2 + O2 2H2O

3/ KÕt luận:

- Nớc hợp chất tạo nguyên

tố hiđro oxi

- Tỉ lệ hoá hợp hỉđo oxi

thể tích 2:1 tỉ lệ khối l-ợng : phần oxi phần hiđro

Vậy công thức hopas học nớc H2O

IV Cđng cè:

§äc kÕt ln SGK V BàI tập:

1,2,3,4/125 Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

-

-Tiết 55 Nớc Ngày giảng: 31/3/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS biết hiểu tính vật lí tính chất hố học nc (ho tan c nhiu

chất rắn, tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ; tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit)

- HS hiểu viết đợc PTHH thể đợc t/c hố học nêu nớc; tiếp

tơc rÌn luyện kỹ tính toán thể tích chất khí theo PTHH

- HS biết đợc nguyên nhân làm nhiễm nguồn nớc biện pháp

phßng chống ô nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nớc ko bị ô nhiễm B/ Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho thÝ nghiƯm cđa GV

- Quỳ tím; Na; H2O; Vôi sống; P đỏ;

- Cốc thuỷ tinh; Phễu; ống nghiệm; Lọ tt có nút nhám ó thu sn khớ

oxi; Muôi sắt C/ Ph ơng pháp:

Nghiên cứu; trực quan D/ TiÕn tr×nh tỉ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu thành phần hoá học nớc 2) Gọi HS chữa tập 3,4/125 SGK

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV Yêu cầu HS liên hệ thực tế

nhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt cđa níc HS: NhËn xÐt

GV: Nhóng q tÝm vào cốc nớc

Yêu cầu HS quan sát

HS: Quan sát nhận xét: Quỳ tím không chun mµu

GV: Cho mét mÈu Na vµo mét cốc nớc HS: Quan sát nhận xét

Miếng Na chạy nhanh mặt nớc (Nóng chảy thành giọt tròn)

Phản ứng toả nhiều nhiệt; có khÝ tho¸t (H2)

GV: Nhóng mét mÈu giÊy quú tÝm vµo dd dich sau p/

II/ TÝnh chÊt cđa n íc 1/ TÝnh chÊt vËt lý:

- Nớc chất lỏng không màu,

không mùi, không vị

- tos=1000C (áp súât atm); t0 hoá

rắn=00C; d

H2O=1 g/ml

- Nớc hồ tan đợc nhiều

HS: NhËn xÐt mÈu quú tÝm ng¶ xanh

GV: Hớng dẫn HS viết PTHH (Hợp chất làm quỳ tím ngả xanh bazơ  ? Hãy lập CT hợp chất đó)

HS: NaOH; ViÕt ph¬ng tr×nh p/

GV: Gọi HS đọc kết luận /123 HS: Đọc kết luận

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

Cho mẩu vôi nhỏ vào cốc tt, rót nớc vào vôi sống

Yêu cầu HS quan sát nhận xét HS: Nêu tợng

- Có nớc bốc lên

- CaO rắn chuyển thành chất nhÃo Phản ứng toả nhiều nhiệt

GV: Nhóng mét mÈu giÊy q tÝm vµo HS: Q tím hoá xanh

GV: Vậy hợp chất tạo thành có công thức nào?

T ú yờu cu HS vit PTP HS: Vit ptp

GV: Thông báo:

Nớc hoá hợp với Na2O,

K2O, BaO, t¹o NaOH, KOH,

Ba(OH)2…

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK/123

HS: Thùc hiƯn

GV: Lµm thÝ nghiƯm

Đốt P đỏ oxi tạo P2O5(trong lọ tt

có nút nhám) Rót nớc vào lọ, đậy nút lại lắc

Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd thu đợc  Gọi HS nhận xét HS: Giấy quỳ tím hố đỏ

GV: dd làm quỳ tím hố đỏ dd axit Vậy hợp chất tạo p/ trờn thuc loi axit

Phơng trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

- Kết luận: Nớc tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng nh K, Na, Ca, Ba….tạo bazơ tơng ứng hiđro b/ Tác dụng với số oxit bazơ Cho CaO tác dụng với nớc

Ptp:

CaO + H2O  Ca(OH)2

- KÕt luËn:

Níc cã thể tác dụng với số oxit bazơ nh K2O, Na2O, CaO, BaO tạo

ra bazơ

Dung dch ba zơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

GV: Híng dÉn HS lËp c«ng thøc hợp chất tạo thành viết PTPƯ HS viết ptp

GV: Thông báo:

Nc cũn hoỏ hp đợc với nhiều oxit axit khác nh SO2, SO3, N2O5… Tạo

axit t¬ng øng

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK HS:

GV: Yªu cầu HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

? Vai trò nớc đời sống sản xuất?

? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc khơng bị nhiễm HS: Đại diện nhóm trả lời

2P2O5+3H2O  2H3PO4

- KÕt luËn:

Níc cã thĨ t¸c dơng víi nhiỊu oxit axit t¹o axit

Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

III/ Vai trị n ớc đời sống và sản xuất-Chống ô nhiễm nguồn n ớc

1) Vai trò n ớc đời sống sản xuất:

- Níc hoà tan nhiều chất dinh dỡng cần thiết cho thÓ sèng

- Nớc tham gia nhiều trình hố học quan trọng thể ngời động vật

- Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản suet nông nghiệp, công nghiệp, xây dung, giao thơng vận tải 2) Chúng ta cần góp phần để giữ cho các nguồn n ớc không bị ô nhiễm: - Không thải rác xuống sông, hồ, kờnh, ao

- Sử lý nớc thải sinh hoạt nớc thải công nghiệp trớc cho chảy vào hồ, sông

IV Củng cố:

Bài tập: Hoàn thành PTPƯ cho nớc lần lợt tác dụng với K, Na2O, SO3 HS: Lµm bµi vµo vë

1) 2K + 2H2O  2KOH + H2

2) Na2O + H2O  2NaOH

3) SO3 + H2O  H2SO4

V BàI tập:

- Ôn khái niệm, cách gọitên, phân loại axit - Bài tập: 1,5/125 SGK

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-

-TiÕt 56 Axit-bazơ-muối Ngày giảng: 3/4/2008

A/ Mục tiêu:

- Hs hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phân hoá học

tên gäi cđa chóng

+ Ph©n tư axit gåm cã hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tố hiđrô thay kim loại

+ Phân tử bazơ gôm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

- Bảng phụ: Tên, công thức, thành phần, gốc số axit thờng gặp - Một số miếng bìa có ghi công thức số loại hợp chất vô (oxit,

baz, axit, muối)… để HS chơi trò chơi C/ Ph ơng pháp:

Hoạt động nhóm, đàm thoại D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu tính chất hoá học nớc, viết PTPƯ minh hoạ

2) Nêu khái niệm, công thức chung oxit, có loại oxit? Mỗi loại lÊy mét vÝ dơ minh ho¹

(- Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi - Công thức chung RxOy

- Phân loại: loại - Oxit axit: SO3, P2O5

- Oxit baz¬: Na2O, CuO.)

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV yêu cầu HS lấy ví dụ axit

HS: VÝ dô HCl, H2SO4, HNO3

GV: Em h·y nhËn xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trên?

HS: Nhận xét

- Giống nhau: Đều có nguyên tử H liên

kết gốc axit

- Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết

với gốc axit khác

GV: Từ nhận xét trên, rút định nghĩa axit

I/ Axit

1/ Kh¸i niƯm

HS: Nêu định nghĩa

GV: NÕu kí hiệu công thức chung gốc axit B, hoá trị b Em hÃy rút công thøc chung cđa axit

HS: C«ng thøc hh chung cđa axit: HbB

GV: Giíi thiƯu

Dùa vµo thành phần chia axit thành 2 loại

+ Axit kh«ng cã oxi + Axit cã oxi

Các em hÃy lấy ví dụ minh hoạ cho loại axit

HS Lấy ví dụ

GV híng dÉn HS lµm quen víi mét sè gèc axit thêng gỈp

GV: Hớng dẫn HS đọc tên axit khơng có oxi

GV: u cầu HS đọc tên axit: HCl, HBr

GV: Giíi thiƯu tên gốc axit tơng ứng: Chuyển đuôi hiđric thành đuôi ua Ví dụ:

-Cl: Clorua =S: Sun fua

GV: Giới thiệu cách đọc tên axit có oxi

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: H2SO4,

HNO3……

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: H2SO3,

HNO2

GV: Giíi thiƯu tªn gốc axit tơng ứng theo nguyên tắc chuyển đuôi ic thành at; thành it

? Em hÃy cho biết tên gốc axit: =SO4, -NO3, =SO3

HS:

=SO4 Sunfat

-NO3 Nitrat

hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

2/ Công thức hoá học:

Công thøc chung: HbB

Trong B gốc axit cú hoỏ tr b

3/ Phân loại:

- Axit kh«ng cã oxi

VÝ dơ: HCl, H2S - Axit cã oxi

VÝ dô: H2SO4, HNO3

4/ Tên gọi

- Axit oxi:

Tên axit: Axit+ Tên phi kim+ hiđric

Ví dụ: HCl: Axit clo hi®ric HBr: Axit brom hi®ric

- Axit cã oxi:

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi Tªn axit: Axit+ Tªn phi kim + ic VÝ dô:

- H2SO4 : Axit sunfuric

- HNO3 : Axit nitơric

+ Axit có nguyên tử oxi Tên axit: Axit+ Tên phi kim +

VÝ dơ:

- H2SO3 : Axit sunfur¬

=SO3 Sunfit

HS: H2S; H2CO3, H3PO4

GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ

? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần phân tử bazơ có nguyên tử kim loại

? S nhúm OH cú phân tử bazơ đợc xác định nh

HS: NhËn xÐt

- Cã mét nguyªn tư kim lo¹i , mét hay

nhiỊu nhãm (OH)

- Vì hoá trị nhóm OH I

- Số nhóm OH đợc xác định hố

trị kim loại(Kim loại có hoá trị bao nhiêu phân tử bazơ có nhiªu nhãm OH)

GV: Từ nhận xét trên, rút định nghĩa Bazơ

HS: Nêu định nghĩa

GV: Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa baz¬

GV: Hớng dẫn cách đọc tên bazơ

GV; Yêu cầu HS đọc tên bazơ phần vớ d

HS:

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

GV: Thuyết trình phần phân loại

GV: Hng dn HS s dng bng tính tan để lấy ví dụ tính tan baz

Yêu cầu HS lấy ví dụ

Bài tập 1: Viết công thức axit có tên sau:

- Axit sunfu hi®ric - Axit cacbonic - Axit photphoric

II/ Bazơ: 1/ Khái niệm: a/ Ví dơ:

NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

Ph©n tử ba zơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với nhiều nhóm hiđroxit (-OH) 2/ Công thức hoá học:

Công thức chung: A(OH)a

Trong đó: A kim loại có hố trị a

3/ Tên gọi:

Tên bazơ: Tên kim loại (Thêm hoá trị kl có nhiều ht) +

hiđroxit

Ví dụ:

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

4/ Phân loại: Dựa vào tính tan nớc, chia loại:

a) Bazơ tan (kiỊm)

VÝ dơ:

NaOH, KOH, Ba(OH)2…

b) Bazơ không tan:

IV Củng cố:

HS thảo luận nhóm làm tập:

- Nhóm 1: Viết cơng thức oxit bazơ bảng - Nhóm 2: Viết cơng thức bazơ bảng - Nhóm 3: Viết cơng thức oxit axit bảng - Nhóm 4: Viết công thức axit bảng Sau đổi chéo để đọc tên

B¶ng 1:

STT Nguyên tố Công thức củaoxitbazơ Tên gọi Công thức củabazơ tơng ứng Tên gọi

1 Na

2 Ca

3 Mg

4 Fe(Hoá trị II) Fe(Hoá trị III)

Bảng 2:

STT Nguyên tố Công thức củaoxitaxit Tên gọi Công thức củaaxit tơng ứng Tên gọi S (Hoá trị VI)

2 P(Hoá trị V) C(Hoá trị IV) S(Hoá trị IV)

HS nhóm lần lợt điền vào bảng

STT Nguyên tố

Công thức của

oxitbazơ Tên gọi

Công thức của

bazơ tơng ứng Tªn gäi

1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hi®roxit

2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi hi®roxit

3 Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magiehi®roxit

4 Fe(Hoá trị II) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt (II)hiđroxit

5 Fe(Hoá trị III)

Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Sắt (III)hiđroxit

STT Nguyên tố Công thức

của oxitaxit

Tên gọi Công thức của axit tơng ứng

Tên gọi

1 S (Hoá trị VI) SO3 Luhuynh tri oxit H2SO4 Axit sunfuric

2 P(Ho¸ trị V) P2O5 Đi photpho

pentanoxit H3PO4 Axit photphoric C(Hoá trị IV) CO2 Cacbon oxit H2CO3 Axit cacbonic

4 S(Hoá trị IV) SO2 Luhuynh oxit H2SO3 Axit sunfurơ

GV: Chấm điểm nhóm V BàI tập:

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

-TiÕt 57 Axit-bazơ-muối (tiếp) Ngày giảng: 7/4/2008

A/ Mơc tiªu:

1 HS hiểu đợc muối gì? Cách phân loại gọi tên muối

2 Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết cơng thức hố học ngợc lại, viết cơng thức hố học biết tên hợp cht

3 Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH B/ Chn bÞ:

- Bộ bìa có viết công thức số axit, bazơ, axit, muối để HS phõn

loại ghép CTHH loại hợp chất

- HS ôn tập công thức, tên gọi oxit, bazơ, axit

C/ Ph ơng ph¸p:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Viết công thức chung oxit, bazơ, axit? 2) Chữa 2/130 SGK

Gốc axit Công thức axit Tên axit

-Cl HCl Axit clo hiđric

=SO3 H2SO3 Axit sunfur¬

=SO4 H2SO4 Axit sunfuric

=CO3 H2CO3 Axit cacbonic

=PO4 H3PO4 Axit photphoric

=S H2S Axit sunfu hi®ric

-Br HBr Axit brom hi®ric

-NO3 HNO3 Axit nitric

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Yêu cầu HS viết lại cơng thức

sè mi mµ em biÕt HS:

VÝ dô: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3

GV

? Em nhận xét thành phần muối (GV lu ý HS so sánh với thành phần bazơ axit để HS thấy đợc phần giống khác ba loại hợp chất trên.)

HS: Nhận xét

Trong thành phần phân tử -

Muối có nguyên tử kim loại gèc axit

- So s¸nh:

Muèi gièng bazơ: Có nguyên tử kim loại Muối giống axit: Có gèc axit

GV:Yêu cầu HS rút định nghĩa HS: Nêu định nghĩa

?Tõ c¸c nhËn xÐt trên, em hÃy viết công

III/ Muối: 1/ Kh¸i niƯm:

- VÝ dơ: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3

- Ph©n tư mi gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư kim loaiij liªn kÕt víi mét hay nhiỊu gốc axit

2/ Công thức hoá học:

AxBy

thøc chung cña muối (GV lu ý HS liên hệ với công thức chung bazơ axit góc bảng phải)

GV:gọi HS giải thích công thức

GV: Nêu nguyên tắc gọi tên

GV: Gi mt HS c tên muối sau: HS: Ví dụ:

Al2(SO4)3 Nh«m sunfat

NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 S¾t (III) Nitrat

GV: Hớng dẫn cách gọi tên muối axit, yêu cầu HS đọc tên:

KHCO3: Kali hi®ro cacbonat

NaH2PO4 Natri đihiđro photphat

GV: Thuyết trình phần phân loại HS: Tự lấy ví dụ minh hoạ

IV Cđng cè:

HS: Lµm bµi vµo vë

a) Ca(NO3)2

b) MgCl2

c) Al(NO)3

d) BaSO4

e) Ca3(PO4)2

f) Fe2(SO4)3

GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi: (Chia nhóm HS)

- GV phát cho nhóm bìa

có ghi CTHH h/c (Mỗi nhóm có số CTHH 1/3 bảng bên); bìa nhóm có màu riêng

- Cỏc nhúm tho lun (2ph) phõn

loại hợp chất thành loại

B gốc axit

3/ Tªn gäi:

Tªn muèi: Tªn kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + Tên gốc axit

Ví dụ:

Al2(SO4)3 Nh«m sunfat

NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 Sắt (III) Nitrat

4/ Phân loại: Dựa vào thành phần, chia loại muối

a) Muối trung hoµ:

Muèi trung hoµ lµ muèi mµ gốc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

Ví dô: Na2CO3, K2SO4…

b) Muèi axit:

Muối axit muối mà gốc axit nguyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VÝ dơ: NaHCO3, KHSO4…

Bµi tËp 1: Lập công thức muối sau: a) Canxi nitrat

b) Magie clorua c) Nh«m nitrat d) Bari sunfat e) Canxi photphat f) S¾t (III) sunfat

TT Oxit Axit Baz¬ Muèi

1 K2O HCl KOH NaCl

2 MgO HNO3 Cu(OH)2 K2SO4

3 CuO HBr Fe(OH)2 CuCl2

4 Na2O H2SO4 Fe(OH)3 MgCl2

5 P2O5 H2CO3 Zn(OH)2 AlNO3)3

6 SO3 H3PO4 NaOH MgCO3

- Trên bảng GV chia cột: oxit, bazơ,

axit, muối

- GV: Gọi HS nhóm lần lợt dán

vo cỏc ct ú

- Sau 2-3 phút, GV đếm số bìa

nhóm dán cột để chem điểm cho nhóm

(Thứ tự dán ko thiết phải định nh bảng bên)

8 N2O5 H2S Al(NO3)3

9 ZnO

V BµI tËp: 6/130 SGK §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

TiÕt 58 Bµi lun tËp 7

Ngày giảng: 10/4/2008 A/ Mục tiêu: 15 phút

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành

phần hoá học nớc tính chất hoá học níc

- HS biết hiểu định nghĩa, cơng thuwcds, tên gọi phân loại axit,

baz¬, muèi, oxit

- HS nhận biết đợc axit có oxi ko có oxi, bazow tan ko tan

trong nớc, muối trung hoà muối axit biết công thức HH chúng biÕt gäi tªn oxit, axit, bazow, muèi

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan

đến nớc, axit, bazow, muối Tiếp tục rèn luyên phơng pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

B/ Chn bÞ:

- Bộ bìa màu để HS chơi trị chơi “Ghép cơng thức hố học” cuối - Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trỡnh t chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra : HS lµm bµi kiĨm tra 15 phút Câu 1: (4 điểm

Thêm vào chỗ trống từ thích hợp:

Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều (1) liên kết với (2) nguyên tử hiđro thay (3)

Bazơ hợp chất mà phân tử có (4)

……… ………… ……… ……

liªn kÕt víi mét hay nhiỊu nhãm(5)

……… ………

Câu 2: (6 điểm)

HÃy điền vào ô trống bảng sau công thức hoá học thích hợp: Oxit

baazơ Bazơ tơng ứng Oxit axit

Axit tơng ứng

Muối tạo kim loại bazơ gốc axit

Na2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

CaO H3PO4

Câu 1: điểm

Điền chỗ trống 0,8 đ

(1) Nguyên tử hiđro ; (2) Gốc axit ; (3) Các nguyên tử kim loại ; (4)Nguyên tử kim loại ; (5) Nhóm hiđroxit

Câu 2: (6 điểm)

in c liệu ô trống 0,5 điểm Oxit

baaz¬

Baz¬ t¬ng øng

Oxit axit

Axit tơng ứng

Muối tạo kim loại bazơ gốc axit

Na2O NaOH N2O5 HNO3 NaNO3

Ca(OH)2 Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaSO3

¢l2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3

CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

HS: Lµm

a) Các PTPƯ:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

b) Các p/ thuéc lo¹i p/ thÕ

GV: Tổ chức cho HS nhận xét sửa sai GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa p/

HS: Lµm bµi vµo vë

+ Giả sử CTHH oxit RxOy

+ Khối lợng oxi mol là mO= (60*80)/100 = 48 gam

Ta cã:

16*y = 48  y = 3

x*MR = 80 – 48 = 32

NÕu x=1  MR=32

 R luhuynh, cơng thức oxit SO3

NÕu x=2 MR=64

Công thức Cu2O3 (loại)

HS: Làm tập vào

a) Phơng trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

nNa = 9,2 : 23

= 0,4 mol

b) Theo phơng trình:

Bài tập 1/131 SGK

Bµi tËp 2:

Biết khối lợng mol oxit 80, thành phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định cơng thức oxit gọi tên

Bµi tËp 3: Cho 9,2 gam natri vµo níc (d)

a)ViÕt PTPƯ xảy

nH2 = 1/2*nNa =1/2*0,4

=0,2 mol VH2 = n.22,4

= 0,2.22,4 =4,48 lit

c) bazơ tạo thành NaOH Theo phơng tr×nh:

nNaOH = nNa = 0,4 mol

MNaOH=23+16+1=40

mNaOH = 40.0,4 =16 gam

V BµI tËp:

- Chuẩn bị cho thực hành 6: Nhóm 3, chiỊu thø - Bµi tËp: 2,3,4,5/132 SGK

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

-TiÕt 59 Bài thực hành 6

Ngày giảng: 14/4/2008 A/ Mục tiªu:

- HS củng cố, nắm vững đợc tính chất hoá học nớc: tác dụng với số

oxit kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ số oxit axit tạo thành axit

- HS rèn luyện đợc kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, với canxi

oxit điphotpho pentaoxit

- HS c cng c biện pháp đảm bảo an toàn học v nghiờn

cứu hoá học B/ Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Na, CaO (Vôi sống), P, quú tÝm

- Chậu tt, cốc tt, đế sứ, lọ tt, nút cao su có muỗng sắt, đũa tt

=> Sư dơng cho thÝ nghiƯm cđa thực hành C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Em hÃy nêu tính chất hoá học nớc

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Hôm tiến hành

thí nghiệm chứng minh t/c nớc

GV: Nªu mục tiêu buổi thực hành Các bớc tiến hành cđa bi thùc hµnh: + GV híng dÉn thÝ nghiƯm

+ HS làm tờng trình

+ Rưa dơng vµ dän vƯ sinh

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1:

- Cắt miếng Na thành miếng nhỏ làm mẫu

? Em hÃy nêu tợng thí nghiệm HS: Hiện tợng

- Miếng Na chạy mặt nớc - Có khí thoát ra

- Quỳ tím chuyển màu xanh

GV: Vì quỳ tím chuyển màu xanh? HS: Vì p/ Na nớc tạo dd bazơ

GV: Các em hÃy viết PTPƯ HS:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

GV: Gäi mét nhãm nêu tợng HS:

- Mẩu vôi sống nhÃo ra - Dung dịch phenolphthalein

không màu chuyển sang màu hang

- Phản ứng toả nhiều nhiệt

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ HS:

CaO + H2O  Ca(OH)2

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm theo trình tự:

- Thử đậy nút vào lọ xem nút có

vừa không?

- Đốt đèn cồn

- Cho lợng nhỏ p đỏ (bằng hạt

đỗ xanh vào muỗng sắt)

- Đốt phốtpho đỏ muỗng sắt

bằng đèn cồn đa nhanh muỗng sắt có phốtpho đỏ cháy vào lọ thủy tinh chứa oxi

I/ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1) ThÝ nghiƯm 1:

Nớc tác dụng với natri

- Nhỏ vài giọt dd phenolphthalein vào cốc nớc (hoặc cho mẩu quú tÝm)

- Dùng kẹp sắt kẹp miếng Na (Nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc

2) Thí nghiệm 2:

Nớc tác dụng với vôi sống

a) Cách làm:

- Cho mẩu nhỏ vôi sống(bằng hạt ngô) vào bát sứ

- Rót nớc vào vôi sống

Cho giọt dd phenolphthalein vào dd nớc vôi

3) ThÝ nghiƯm 3:

Níc t¸c dơng víi P2O5

(trong lọ tinh có sẵn  ml nớc)

- L¾c cho P2O5 tan hÕt níc - Cho mét miÕng giÊy q tÝm vào

lọ

GV: Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

GV: Các em viết phơng trình phản ứng nhận xét

b, Nhận xét:

- Phốt đỏ cháy sinh khói trắng Miếng giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ

c, Ph ơng trình phản ứng: P2O5 + H2O H3PO4

- Phản ứng tạo axit phốtphoric Axits H3PO4 làm quì tím chuyển sang

màu đỏ

II/ HS hoµn thµnh t êng tr×nh thÝ nghiƯm:

IV GV nhân xét đánh giá kết làm việc nhóm HS thu dọn rửa dụng cụ

V BµI tËp:

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

-TiÕt 60 Dung dịch

Ngày giảng: 17/4/2008 A/ Mục tiêu:

- HS hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dd; Hiểu đợc khái

niÖm dd b·o hoà cha bÃo hoà

- Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh - Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí

nghiƯm rót nhËn xÐt… B/ Chn bÞ:

Chn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV:

- Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn

- Cốc tt chịu nhiệt, kiềng sắt có lới amiăng, đèn cồn, đũa tt

=> Sư dơng cho thÝ nghiƯm phần I thí nghiệm phần II /136 C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trỡnh t chc gi học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

- Giíi thiệu mục tiêu chơng - Giới thiệu điểm lu ý vào chơng dung dịch

- Giíi thiƯu muc tiªu cđa tiÕt 60 GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm ThÝ nghiƯm 1:

Cho thìa đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ

ThÝ nghiƯm 2:

Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng n-ớc, cốc đng dầu hoả, khuấy nhẹ HS làm thí nghiệm

GV: ?C¸c em quan sát ghi lại nhận xét nhãm m×nh

HS:

- ë thÝ nghiƯm 1: §êng tan

nớc tạo thành nớc đờng

- thí nghiệm 2:

Dầu ăn không tan nớc (nổi lên trên)

Du n tan xăng tạo hh đồng

GV: ë thí nghiệm 1: - Nớc dung môi - Đờng lµ chÊt tan

- Nớc đờng dung dch

GV: HÃy cho biết dung môi chất tan ë thÝ nghiÖm (cèc 2)

HS:

- Dầu ăn chất tan - Xăng dung m«i

HS đọc kết luận SGK

GV: ? Thế dung dịch đồng

GV: Mỗi em lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

HS

VD1: Níc biĨn - Dung m«i: Níc

- Chất tan: Muối ăn số chất khác

VD2: Nớc mía - Dung môi: Nớc - Chất tan: Đờng

GV: Nhận xét ví dụ nhóm

I/ Dung môi, chất tan, dung dịch:

VD:

- Nớc dung môi - Đờng chất tan

Nc ng dung dịch

KÕt luËn:

- Dung m«i chất có khả

ho tan cht khỏc để tạo thành dd

- ChÊt tan lµ chÊt bị hoà tan

dung môi

- Dung dch l hn hp ng nht

giữa dung môi vµ chÊt tan

GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng thí nghiệm 1, vừa cho đờng vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nêu tợng

HS:Giai đoạn đầu có khả hồ tan thêm đờng

Giai đoạn sau, khơng thể hồ tan thêm đờng.

GV: Khi dung dịch cịn hồ tan đợc thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha bão hồ

Dung dịch khơng thể hồ tan thêm đợc chất tan, ta gọi dung dịch bão hoà Vậy: Thế dung dich cha bão hoà? Dung dich bóo ho?

HS: Nêu khái niệm

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí

nghiệm chiếu hình bớc làm:

- Cho vào cèc (cã chøa 25 ml

nớc) lợng muối ăn nh (GV cân sẵn)

+ Cốc I: để yên + Cốc II: khuấy + Cốc III: đun nóng

+ Cốc IV: muối ăn nghiền nhỏ HS: Nhận xét

+ ë cèc I: muèi tan hoµ chËm.

+ ë cèc IV: muèi tan nhanh h¬n cèc I.

+ ë cèc II, III: muèi tan nhanh h¬n cèc I,IV.

GV: Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp no?

HS trả lời muốn trình hoà tan xảy nhanh hơn, ta thực biện pháp sau:

GV: Vì khuấy dung dịch trình hoà tan nhanh hơn?

GV: Vì đun nóng, trình hoà tan nhanh hơn?

nhiệt độ xác định:

- Dung dich cha bÃo hoà dung

dịch hoà tan thêm chất tan.

- Dung dịch bÃo hoà dung

dịch hoà tan thêm chÊt tan.

III/ Làm để trình hồ tan chất rắn n ớc xảy nhanh hơn.

1, KhuÊy dung dÞch:

Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nớc, chất răn bị hồ tan nhanh 2, Đun nóng dung dịch:

Khi đun nóng dung dịch phân tử nớc chuyển động nhanh hơn, làm tăng số lần va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn

3, NghiÒn nhá chÊt rắn:

hơn

IV Củng cố:

1) Dung dịch gì?

2) Định nghĩa dd bÃo hoà, dd cha bÃo hoà? V Bài tập:

1,2,3,4,5,6/138 Đ/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

………

-

-TiÕt 61 §é tan cđa mét chÊt nớc

Ngày giảng: 20/4/2008 A/ Mục tiêu:

1 HS hiểu đợc khái niệm chất tan chất khơng tan, biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc

2 Hiểu đợc khái niệm độ tan moot chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan

Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan sồ chất khí nớc 3.Rèn luyện khả làm tốn có liên quan đến độ tan

B/ Chuẩn bị:

1. Hình vẽ phóng to (hình65, hình66 SGK tr.140, 141)

2. Bảng tính tan

3. ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa chÊt (HS làm theo nhóm), nhóm gồm:

- Cèc thủ tinh; PhƠu thủ tinh; èng nghiƯm; KĐp gỗ; Tấm kính; Đèn cồn - H2O; NaCl; CaCO3

C/ Ph ơng pháp: Thực hành; đàm thoại D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dd bÃo hoà, dd cha bÃo hoà?

2) Chữa tập 4/138

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Hớng dẫn nhóm HS làm thí

nghiƯm

ThÝ nghiƯm1: Cho bét CaCO3 vào nớc

cất, lắc mạnh

- Lọc lấy nớc lọc

- Giỏ vài giọt lên kính; h¬

nóng lửa đèn cồn để nớc bay hết

 Quan sat

ThÝ nghiÖm 2: Thay mi b»ng NaCl vµ lµm thÝ nghiƯm nh trªn

HS nhËn xÐt:

- ở TN1, nớc bay hết ko để

l¹i dÊu vÕt

- ở TN2, nớc bay ht ko

lại cặn trắng

GV: Vậy qua tợng thí nghiệm trên, em rút kÕt luËn g×? HS: Muèi CaCO3 ko tan níc;

Muèi NaCl tan níc

GV: Nêu kết luận

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan, rút nhận xét tính tan số loại chất thờng gặp

HS nhận xét gv hớng dẫn ghi thành bảng

GV: Yêu cầu HS viết công thức của

- 2 axit tan, mét axit kh«ng tan - 2 baz¬ tan, mét baz¬ ko tan - 3 muèi tan, muèi ko tan

trong níc HS thùc hiÖn

GV tổ choc cho HS nhận xét sửa sai GV: Để biểu thị khối lợng chất tan trong khối lợng dung môi, ngời ta dùng tan

GV đa khái niệm Độ tan

GV: Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào?

HS quan sát H6.5/140 rút nhËn xÐt

HS quan s¸t H6.5/140 rót nhËn xÐt

GV:

? H·y nªu vài tợng thực tế chứng minh cho ý kiến trên

Có chất không tan cã chÊt tan níc; Cã chÊt tan Ýt vµ cã chÊt tan nhiỊu níc

Tan Kh«ng tan

axit Còn lại H2CO3

Bazơ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

Còn lại Muối

nitrat Đều tan Muối

sunfat

Còn lại BaSO4,

PbSO4

Muối

clorua Còn lại AgCl

Muối

cacbonat Na2CO3; K2CO3 Còn lại Muối

photphat Na3PO4; K3PO4 Còn lại

II/ §é tan cđa mét chÊt n íc :

Độ tan (kí hiệu S) chất n-ớc số gam chất hồ tan 100 gam nớc để tạo thành dd bão hoà nhiệt độ xác định

Ví dụ: 20oC: Độ tan đờng 204

gam, cña muối ăn 36 gam

Nhng yu t nh h ởng đến độ tan: - Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc nhiệt độ

®a số: totăng S

chất rắn tăng

- Độ tan chất khí nớc phụ thuộc nhiệt v ỏp sut

to giảm (hoặc P tăng) S

chất khí tăng

? Cách bảo quản bia hơi, nớc cã ga

IV Cđng cè HS:

a) §é tan cđa NaNO3 ë 10oC lµ

80 gam

b) VËy 50 gam níc (ë 10oC) hoµ

tan đợc 40 gam NaNO3

a) Cho biết độ tan NaNO3

10oC?

b) TÝnh khèi lỵng NaNO3 tan

50 gam nớc để tạo đợc dd bão hồ 10oC

V BµI tËp:

1,2,3,4,5/142 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

-Tiết 62 Nồng độ dung dịch

Ngµy giảng: 20/4/2008 A/ Mục tiêu:

- HS hiu c khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm

- Củng cố cách giải tốn tính theo phơng trình (có sử dụng nồng phn

trăm) B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút C/ Ph ơng pháp: luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan? 2) Chữa tập 5/142

( 180C 250 gam nớc hoà tan tối đa 53 gam Na 2CO3

VËy 100 gam nớc hoà tan tối đa x gam Na2CO3

x= (53*100):250 =21,2 gam )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Giới thiệu loại nồng độ:

Nồng độ % nồng độ CM

GV: Đa định nghĩa nồng độ % Nếu kớ hiu:

- Khối lợng chất tan mct

- Khối lợng dd mdd

- Nng độ phần trăm C%

 Em rút biểu thức tính nồng độ phần trăm

GV Hớng dẫn HS tóm tắt làm

I/ Nồng độ phần trăm: (C%)

Nồng độ phần trăm dd cho biết số gam chất tan có 100 gam dd

- Khối lợng chất tan mct - Khối lợng dd mdd

- Nng độ phần trăm C%

=> C%= (mct*100):mdd

bíc HS:

Tóm tắt: mđờng=10 gam

mníc=40 gam

C%(đờng) =?

BG:

mdd = mdm + mct = 40+10

=50 gam C%=(mct*100): mdd

=(10*100) : 50 =20%

HS tóm tắt làm

Tóm tắt: mdd=200 gam

C%(NaOH) =15%

mNaOH=?

BG:

mNaOH = (C%*mdd):100

=15*200:100 =30 gam

HS làm tập

Tóm tắt: mmuối= 20 gam

C% = 10% mdd=?

mníc=?

Bµi gi¶i

a) mdd=(mmuèi*100):C%

=20*100:10 =200 gam b) mníc=mdd-mmuèi

=200-20 =180 gam

IV Cñng cè:

GV: Hớng dẫn HS tóm tắt, HS đề h-ớng giải

Tãm t¾t: mdd(1)=50 gam

C%(1)=20% mdd(2)=50 gam

C%(2)=5% C%(3)=?

Bài giải

- Tính khối lợng chÊt tan dd 1 mmuèi (1)= (C

%*mdd):100=(20*50):100=10 gam

- TÝnh khèi lỵng chÊt tan dd 2 mmuèi (2)= (C

%*mdd):100=(5*50):100=2,5 gam

- TÝnh khèi lỵng chÊt tan dd 3 mmi (3)= mmi (1) + mmuèi

(2)=10+2,5=12,5 gam

gam nớc Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc

VÝ dơ 2: TÝnh khèi lỵng NaOH cã 200 gam dd NaOH 15%

Ví dụ 3: Hồ tan 20 gam muối vào nớc đợc dd có nồng độ 10%

a) Tính khối lợng dd nớc muối thu c

b) Tính khối lợng nớc cần dùng cho sù pha chÕ

Bµi tËp 1:

- TÝnh khèi lỵng dd 3

mdd (3)= mdd(1) + mdd (2)= 50+50=100

gam

- Tính nồng độ phần trăm dd 3: C%(3)=(mct(3)*100):mdd(3)

=12,5 %

GV gäi HS viÕt PTP¦, tóm tắt toán

Tóm tắt:

mdd(HCl)=50 gam

C%(HCl)=7,3%

a)

b) m=mZn=?

c) VH2=?

d) mZnCl2=?

HS: đề hớng giải HS làm tập

Bài tập 2: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dd HCl 7,3%

a) ViÕt PTP¦ b) TÝnh m?

c) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) d) Tính lng mui to thnh

sau phản ứng Bài gi¶i:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

mHCl=(C%*mdd):100

=(50*7,3):100 =3,65 gam

 nHCl= 3,65:36,5

=0,1 mol Theo PTP¦:

nZn=nZnCl2=nH2=1/2*nHCl=0,1:2=0,05 mol

b) m = mZn= 0,05*65 = 3,25 gam

c) VH2 = 0,05*22,4 = 1,12 lit

d) mZnCl2 = 0,05*136= 6,8 gam

V BµI tËp: 1,5,7 /146 SGK §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

Tiết 63 Nồng dung dch

Ngày giảng: 21/4/2008 A/ Mục tiêu:

- HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dd

- Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến

nồng độ mol B/ Chuẩn bị:

C/ Ph ơng pháp: đàm thoại, luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

Chữa tập 5,7/146 III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

 Yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng độ mol

GV híng dÉn HS tãm tắt làm theo bớc:

- i th tích dd lit - Tính số mol chất tan - Dùng biểu thức để tính CM

HS: Thùc

GV yêu cầu HS tóm tắt nêu b-ớc giải

HS: Tóm tắt:

Vdd =50ml

CM = M

mH2SO4=?

Nêu bớc giải

- Tính số mol H2SO4 cã dd

H2SO4 2M

- TÝnh mH2SO4

GV gọi 1HS làm bảng, HS khác làm vào

GV Chấm điểm số HS

GV: Gọi HS tóm tắt toán hớng giải

HS Tóm tắt

Vdd 1=2 lit

CM = 0,5 M

Vdd 1=3 lit

CM = M

CM 3= ?

H

íng gi¶i:

- TÝnh sè mol cã dd 1 - TÝnh sè mol cã dd 2

chÊt tan cã mét lit dd CM=n:Vdd

Trong đó:

CM nồng độ mol

n lµ sè mol chÊt tan Vdd lµ thĨ tÝch dd (lit)

Ví dụ 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16 gam NaOH Tớnh nng mol ca dd

Bài giải

§ỉi: 200ml=0,2lit nNaOH=16:40=0,4 mol

CM=n:V=0,4:0,2=2M

VÝ dơ 2:

TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã 50ml dd

H2SO4 2M

Bµi lµm:

- TÝnh sè mol H2SO4 cã dd

H2SO4 2M

nH2SO4=CM.V=2.0,05 =0,1mol

mH2SO4=n.M=0,1.98=9,8 gam

Ví dụ 3: Trộn 2,5 lit dd đờng 0,5M với lit dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

- TÝnh sè mol cã dd 3 -TÝnh thĨ tÝch dd 3

- Tính nồng mol

HS làm theo bớc

IV Cñng cè:

GV: Em xác định dạng tập? HS: Bài tập tính theo pt (có sử dụng nồng độ mol)

GV Gọi HS tóm tắt tập đề h-ớng giải

Tãm t¾t:

mZn=6,5 gam

CM HCl=2M

a)

b) Vdd HCl=?

c) VH2=?

d) mZnCl2=?

HS lµm bµi,

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai

- Tính số mol đờng có dd 1:

n1=CM 1.Vdd 1=0,5.2=1 mol

- Tính số mol đờng có dd 2

n2=CM 2.Vdd =1.3=3 mol

- Tính số mol đờng có dd 3

n3=n1+n2=1+3=4 mol

- TÝnh thÓ tÝch dd 3

Vdd 3=Vdd +Vdd 2=2+3=5 lit

- Tính nồng độ mol dd 3

CM=n:V=4:5=0,8 M

Bµi tËp 1:

Hồ tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd

HCl 2M

a) ViÕt ptp b) TÝnh V

c) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) d) Tính khối lợng muối tạo thành sau

p/

Bµi gi¶i:

Zn+2HCl ZnCl2 +H2

nZn= 6,5:65=0,1 mol

b) Theo pthh

nHCl=2nZn=.0,1 =0,2 mol

 Vdd HCl=n:cM=0,2:2=0,1 lit =100 ml

c) Theo pthh

nH2=nZnCl2= nZn=0,1 mol

VH2=0,1 22,4 =2,24 lit

d) mZnCl2=0,1.136=13,6 gam

V BàI tập: 2,3,4,6/146 Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

-

-TiÕt 64 Pha chÕ dung dịch

Ngày giảng: 27/4/2008

A/ Mục tiêu: 15

- Biết thực phần tính tốn đại lợng liên quan đến dd nh: Lợng số

mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dd, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn

B/ ChuÈn bÞ:

ChuÈn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV

- Níc, CuSO4,

- Cân, cốc tt có vạch ống trong, đũa tt

 Sử dụng cho t/n phần 1, C/ Ph ơng pháp: Thực hành D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính? 2) Chữa tập 3/146

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

? Muốn pha chế đợc 50 gam dd CuSO4

10% ta phải lấy gam muèi vµ

I/ Cách pha chế dd theo nồng độ cho tr ớc

VÝ dô 1: Tõ muèi CuSO4, níc cÊt

bao nhiêu gam nớc?

GV: Hớng dẫn HS tìm khối lợng CuSO4

bằng cách tìm khối lợng chất dd HS: TÝnh to¸n

GV: Nêu bớc pha chế, đồng thời GV dùng dụng cụ hoá chất để pha chế

GV:

? Muèn pha chế 50 ml dd CuSO41M ta

phải cân gam CuSO4

? Em hÃy nêu cách tÝnh to¸n HS: tÝnh to¸n

GV: Híng dÉn HS bớc pha chế, gọi HS lên pha chế

HS Thực

HS thảo luận nhóm, tính toán nêu cách pha chế

a) Pha chế 100 gam dd NaCl 20%

- TÝnh to¸n:

mNaCl=(C%.mdd):100=(20.100):100=20

gam

mH2O=100-20=80 gam

- C¸ch pha chế:

+ Cân 20 gam NaCl cho vào cèc tt

b) 50 gam dd CuSO4 1M

Bài làm:

a)

* Tính toán:

mCuSO4= (C%.mdd) : 100

= (10.50) : 100 = gam

mníc cÇn dïng= mdd - mCuSO4 =50 – 5

=45 gam * Cách pha chế:

- Cân gam CuSO4 råi cho

vµo cèc

- Cân 45 gam (hoặc đong 45

ml ) nớc cất đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4

tan hÕt.

 Ta thu đợc50 gam dd CuSO4

10%.

b) *

Tính toán:

nCuSO4 (cần dùng)=0,05.1=0,05 mol

mCuSO4 (cần dùng)=0,05.160=8 gam

* Cách pha chế

- Cân gam CuSO4 cho vào

cốc tt

- Đổ từ từ nớc cất vào khuấy

nhÑ

 đủ 50 ml dd ta đợc dd CuSO4

1M

+ Đong 80 ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết  Đợc 100 gam dd NaCl 20%

b) Pha chÕ 50 ml dd NaCl 2M

- TÝnh to¸n:

nNaCl= CM.V=2.0,05=0,1 mol

mNaCl=n.M=0,1.58,5 =5,85 gam

- C¸ch pha chÕ :

+ Cân 5,85 gam NaCl cho vào cốc tt + Đổ từ từ nớc cất vào khuấy nhẹ  đủ 50 ml dd ta đợc dd NaCl 2M

IV Cđng cè:

HS lµm bµi tËp vào vở, em làm bảng

Trong 40 gam dd NaCl có gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm dd là: C%=(mct.100):mdd=(8.100):40=20%

GV Tỉ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai

a) 100 gam dd NaCl 20% b) 50 ml dd NaCl 2M

Bài tập 1: đun nhẹ 40 gam dd NaCl nớc bay hơI hết, ngời ta thu đợc gam muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc

V BµI tËp: 1,2,3/149 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

-TiÕt 65 Pha chÕ dung dÞch

A/ Mơc tiªu:

- HS biết cách tính tốn để pha loãng dd theo nồng độ cho trớc

- Bớc đầu làm quen với việc pha loÃng dd với dụng cụ hoá

cht n giản có sẵn phịng thí nghiệm B/ Chuẩn bị:

* Đáp án tập 4/149

* Chn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV:

- H2O; NaCl; MgSO4;

- ống đong; cốc tt chia độ; đũa tt; cân => Sử dụng cho thí nghiệm:

- Pha lo·ng 50ml dd MgSO4 0,4 M tõ dd MgSO4 2M

- Pha lo·ng 25 gam dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% C/ Ph ơng pháp:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Gọi HS chữa tập 2,3/149

Bài 2: C% CuSO4= (mct.100):mdd=(3,6.100):20=18%

Bµi :

a) nNa2CO3=m:M=10,6:106=0,1 mol

 CM Na2CO3=n:V=0,1:0,2=0,5M

b) mdd Na2CO3= 200.1,05 =210 gam

 C% Na2CO3 =(mct.100):mdd=(10,6.100):210=5,05%

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV gọi HS nêu hớng làm

HS nêu hớng làm vµ thùc hiƯn t-ng bíc

II/ Cách pha lỗng dd theo nồng độ cho tr ớc

Ví dụ 2:

Có nớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu c¸ch pha chÕ:

- 50 ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4

2M

- 50 gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10%

a) TÝnh to¸n:

- T×m sè mol chÊt tan cã 50ml dd

MgSO4 0,4M

GV Giới thiệu cách pha chế, gọi HS làm để lớp quan sát HS thực

GV Yêu cầu HS nêu bớc tính toán phần

HS tính tốn theo bớc nêu

GVgọi HS nêu bớc pha chế HS:Nêu thùc hiƯn c¸c bíc pha chÕ

- Thể tích dd MgSO4 2M chứa

0,02 mol MgSO4

Vdd =n:CM=0,02:2=0,01 lit=10ml

b) C¸ch pha chÕ:

- Đong 10 ml dd MgSO4 2M cho vào

cốc có chia độ

- Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch

50 ml khuấy  ta đợc 50ml dd MgSO4 0,4M

a) Tính toán

- Tìm khối lợng NaCl cã 50 gam

dd NaCl 2,5%

mNaCl=(C%xmdd):100=(2,5x50):100=1,25

gam

- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có

chứa 1,25 gam NaCl

mdd=(mctx100):C%=(1,25x100):10=12,5

gam

- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha

chÕ

- mH2O=50-12,5 =37,5 gam

b) C¸ch pha chÕ:

- Cân 12,5 gam dd NaCl 10%, đổ vào

cốc chia độ

- Đong 37,5 ml nớc cất, đổ vào cốc

đựng NaCl nói trên, khuấy đều, ta đợc 50 gam dd NaCl 2,5%

IV Củng cố:

HS thảo luận nhóm làm tập 4/149

HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng, cách thực tính toán theo cột

(b)

mct (gam) 30 0,148 mH2O (gam) 170

mdd (gam) 150

Vdd (ml) 200 300

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

GV gọi HS đại diện tong nhóm lên điền kq vào bảng GV gọi HS nêu cách làm mục a, b

a) mdd=mNaCl+mH2O=30+70=200 gam

Vdd NaCl=m:D=200:1,1=181,82 ml=0,182 lit

C%=(30x100):200=15% CM=0,51:0,182=2,8M

b) mdd Ca(OH)2=VxD=200x1=200 gam

mH2O =200-0,148=199,85 gam

C%=(0,148x100):200=0,074%

nCa(OH)2=0,148:74=0,002 mol

CMCa(OH)2 = 0,002:0,2=0,01 M

GV đa đáp án cho HS so sánh kết nd lại

NaCl (a) Ca(OH)2 (b)

BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) mct (gam) 30 0,148 30 42 mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17 mdd (gam) 200 200 150 312 20 Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4 Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

V BàI tập: 5/149 Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

………

-TiÕt 66 Bµi lun tËp 8 Ngày giảng: 8/5/2008

A/ Mục tiêu:

- Biết khái niệm độ tan chất nuwoowc yếu tố ảnh

h-ởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận

dụng đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính tốn nồng độ dd đại lợng có liên quan đến nồng độ dd

- Biết tính tốn cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm nồng độ

mol với yêu cầu cho trớc B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

- HS ụn tập khái niệm: Độ tan, dd, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng

độ mol

C/ Ph ơng pháp: Luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Gọi nhóm HS nêu bớc giải

HS làm theo bớc nêu

Bµi tËp 1:

Tính khối lợng dd KNO3 bÃo hoà (ở

20oC) cã chøa 63,2 gam KNO

3 (BiÕt

- Khèi lỵng dd KNO3 b·o hoµ (20oC)

cã chøa 31,6 gam KNO3 lµ:

mdd=mH2O+mKNO3=100+36,5 =136,5

gam

- Khối lợng nớc hoà tan 63,2 gam

KNO3 để tạo dd bão hoà KNO3

(20oC) 200 gam

Khối lợng dd KNO3 b·o hoµ (20oC)

cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ

mdd= mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2

gam

GV gäi HS viết ptp tóm tắt toán

Tóm t¾t: mNa2O=3,1 gam

mH2o=50 gam

C%NaOH=?

HS thảo luận đề hớng giảI làm tập

nNa2O=3,1:62=0,05 mol

Theo pthh nNaOH=2nNa2O=2x0,05=0,1 mol

MNaOH=0,1x40=4 gam

mdd sau p/ =mH2O+mK2O=50+3,1=53,1 gam

C% NaOH =(4x100):53,1 =7,53%

GV: ? Nhắc lại kiến thức nồng độ mol? Biểu thức tính?

? Từ cơng thức ta tính đại lợng cú liờn quan no

? áp dụng làm tập

HS viết ptp, tóm tắt làm bt vào

Tóm tắt:

CM HCl=2M

VH2=6,72 lit (đktc)

a)

Bài tập 2:

Hoµ tan 3,1 gam Na2O vµo 50 gam

nớc Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc

Bài tập 3: Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau p/ thu đợc 6,72 lit khí (ở đktc)

a) ViÕt ptp b) TÝnh a

b) a=mAl=?

c) Vdd HCl=?

Bài giải a)

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

nH2= V:22,4=6,72:22,4=0,3 mol

b) Theo pt:

nAl=2/3xnH2=2/3x0,3=0,2 mol

a=mAl=0,3x27=5,4 gam

c) Theo pt

nHCl=2nH2=2x0,3=0,6 mol

Vdd HCl=n:CM=0,6:2=0,3 lit

GV: ? Để pha chế dd theo nồngđộ cho tr-ớc, ta cần thực bớc nào? HS:

Bớc 1: Tính đại lợng cần ding

Bớc 2: Pha chế dd theo đại lợng cần xác định

HS: lµm theo bíc Bớc 1:

mNaCl cần ding=(C

%xmdd):100=(20x100):100=20 gam

Bµi tËp 4: Pha chÕ 100 gam dd NaCl 20%

IV Củng cố: V BàI tập:

Đ/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

-TiÕt 67 BµI thực hành 7

Ngày giảng: 12/5/2008

- HS biết tính tốn, pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác - Tiếp tục rèn luyện cho HS kỹ tính tốn, ký cân đo hố chất

trong phßng thÝ nghiƯm B/ ChuÈn bÞ:

ChuÈn bÞ cho nhãm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Đờng, Muối ¨n, níc cÊt

- Cốc tt dung tích 100ml, 250ml; ống đong; cân; đũa tt; giá thí nghiệm

C/ Ph ơng pháp: Thực hành D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II Kiểm tra : 1) Định nghĩa dd

2) Định nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Viết biểu thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Nêu cách tiến hành

thÝ nghiƯm pha chÕ

+ Tính tốn để có số liệu pha chế (làm việc cá nhân)

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

GV: CÌc em h·y tÝnh tn Ẽể biết khội lùng Ẽởng vẾ khội lùng nợc cần dủng HS: mưởng= (15*50):100=7,5 gam

mH2O = 50-7,5 =42,5 gam

GV: Gọi HS nêu cách pha chế HS:

- Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc tt

dung tÝch 100ml

- Đong 42,5 ml nớc đổ vào cốc

và khuấy đều, đợc 50 gam dd -ng 15%

I/ Tiến hành thí nghiÖm pha chÕ dd

GV: Tổ choc cho nhóm tiến hành pha chế

IV Củng cố: V BàI tập:

Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

………

-

-Tiết 68 ôn tập học kì II

Ngày giảng: 27/4/2008 A/ Mục tiêu:

- HS đợc hệ thống kiến thức đợc học học kì II:

+ TÝnh chÊt ho¸ học hiđro, oxi, nớc Điều chế hiđro, oxi

+ Các khái niệm loại p/ hoá hợp, phản ứng phân huỷ, p/ oxi hoá khử, p/

+ Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tên loại hợp chất

- RÌn luyện kĩ viết ptp t/c hoá học oxi, hiđro, nớc

+ Rèn luyện kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vô

+ Bớc đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào t/c hoá học chóng

- HS đợc liên hệ với tợng xảy thực tế: Sự oxi hoá chậm, cháy, thành phần kk biện pháp để giữ cho bầu khí đợc lành B/ Chuẩn bị:

- HS: Ôn lại kiến thức học kì II

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II Các hoạt động học tập

GV:

?Em cho biết học kì II học nhng cht c th no

HS: ĐÃ học chất oxi, hiđro, nuớc

GV: ?HÃy nêu t/c hoá học chất (mỗi nhóm thảo luận t/c chất ghi kq vào bảng nhóm)

HS:

 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi

- T¸c dơng víi mét sè phi kim - T¸c dụng với số kim loại - Tác dụng với số hợp chất

Tính chất hoá học hiđro

- Tác dụng với oxi

- Tác dụng với số kim loại

Tính chÊt ho¸ häc cđa níc

- T¸c dơng víi số kim loại - Tác dụng với số oxit bazơ - Tác dụng với số oxit axit

HS làm tập vào vở, 1HS làm b¶ng

a) 4P+5O22P2O5

b) 3Fe+2O2Fe3O4

c) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O

d) SO3+H2O H2SO4

e) BaO +H2OBa(OH)2

f) Ba +2H2OBa(OH)2+H2

- Trong p/ trên, p/ a, b, d, e thuộc loại p/ hoá hợp

- P/ c, f thc lo¹i p/ thÕ; cịng p/ oxi hoá - khử

GV: ? Ti lại phân loại nh HS nhắc lại định nghĩa loại p/

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

b) 2KClO3 2KCl + O2

c) Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2

d) 2Al + 6HCl  2AlCl3+3H2

e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

I/ Ôn tập tính chất hố học oxi, hiđro n ớc định nghĩa loại p/

Bµi tập 1: Viết PTPƯ xảy cặp chÊt sau:

a) Phot + oxi b) S¾t + oxi

c) Hiđro + Sắt III oxit d) Luhuynh trioxit + níc e) Bari oxit + níc

Cho biết p/ thuộc loại p/ nào?

II/ Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro: Bài tập 2: Viết PTPƯ sau

a) Nhiệt phân kali pemanganat b) NhiƯt ph©n kali clorat

c) KÏm + Axit clohiđric

d) Nhôm + Axit sunfuric (loÃng) e) Natri + Nớc

f) Điện phân nớc

f) 2H2O  2H2 + O2

Trong p/ trên:

- Phn ng a, b c dùng để điều

chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm

- Phản ứng c,d,e đợc dùng để điều

chế hiđro phòng thí nghiệm

GV chÊm vë cđa mét sè HS

GV ?C¸ch thu oxi hiđro phòng thí nghiệm có điểm giống khác nhau?Vì sao?

HS:

- u thu đợc cách đẩy nớc

vì chúng tan nớc

- Đều thu Đều đợc cách đẩy

kk Tuy để thu đợc khí oxi phải ngửa bình, cịn thu hiddrro thì phải úp bình

V×: oxi nặng kk; hiđro nhẹ kk

GV; Gọi HS nhóm lần lợt phân loại chất

HS phân loại gọi tên chất

GV:

? H·y viÕt c«ng thøc hh chung cđa oxit, axit, bazơ, muối

HS: Công thức chung: + Oxit: RxOy

+ Ba z¬: M(OH)m

+ Axit: HnA

+ Muối: MxAy

III/ Ôn tập khái niệm oxit, bazơ, axit, muối:

Bài tập 3:

a) Phân loại chất sau:

K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO,

HNO3, Cu(OH)2, K2SO4, CuO, HBr,

Fe(OH)2 , CuCl2, Na2O, H2SO4,

Fe(OH)3, MgCl2, P2O5, SO3, H2CO3,

Zn(OH)2, AlNO3)3 ,H3PO4, H2SO3,

NaOH, Ba(OH)2 , CO2, N2O5 , H2S,

NaHCO3

b) Gọi tên chất

V BàI tập:

- Ôn tập kiến thức chơng dd - Làm 25/4,6,7; 26/5,6; 27.1/SBT Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

………

-

-Tiết 69 Ôn tập học kì II (Tiếp)

- HS đợc ôn khái niệm nh dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm,

nồng độ mol

- Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ

mol, tính đại lợng khác dd…

- TiÕp tơc rÌn lun cho HS kĩ làm tập tính theo PTHH cã sö

dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol B/ Chuẩn bị:

- B¶ng nhóm, bút

- HS ôn tập kiến thức có liên quan

C/ Ph ơng pháp: Ôn tËp

D/ Tiến trình tổ chức học: I. ổn định lớp :

II. Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận

nhắc lại khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

GV gọi HS nêu khái niệm

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) ë 20oC

Cứ 100 g nớc hoà tan tối đa 88 gam NaNO3 tạo thành 188 gam dd NaNO3

bÃo hoà

Khối lợng NaNO3 có 47 gam

dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ:

mNaNO3=(47*88):188=22 gam

 nNaNO3 22:85=0,259 mol

b) ë 20oC

Cứ 100 g nớc hoà tan tối đa 36 gam NaCl tạo thành 136 gam dd NaCl bÃo hoà

 Khèi lỵng NaCl cã 27,2 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ:

mNaCl=(27,2*36):136=7,2 gam

 nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol

GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, söa sai

GV goi HS viÕt ptp tóm tắt toán

Tóm tắt: mAl=5,4 gam

Vdd(H2SO4)=200ml

CM=1,35M

I/ Ôn tập khái niệm dd, dd bão hồ, độ tan

Bµi tập 1: Tính số mol khối lợng chất tan cã trong:

a) 47 gam dd NaNO3 b·o hoµ ë

nhiệt độ 200C

b) 27,2 gam dd NaCl b·o hoµ ë 200C

(BiÕt SNaNO3,(200C) = 88 gam ;

SNaCl,(200C) = 36 gam)

Bµi tËp 2:

Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dd H2SO4

1,35M

a) Kim lo¹i hay axit d? (Sau p/ kết thúc) Tính khối lợng d lại?

b) Tính thể tích khí hiđro thoát (ở đktc)

a) Chất nµo d b) VH2=?

c) CM( chÊt sau p/=?

GV: Gỵi ý

Xác định chất d cách nào?

Em h·y tÝnh sè mol cđa c¸c chÊt tham gia p/ , xÐt tû lƯ t×m chÊt d

GV gọi HS lên chữa

nFe = m : M

=8,4:56 =0,15 mol

Fe +2HCl  FeCl2 + H2

Theo pt:

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = * nH2 =2*0,15

= 0,3 mol a) VH2 = n * 22,4

Bài giải:

nAl = m/M

=5,4 : 27 =0,2 mol nH2SO4 = CM* V

=1,35 * 0,2 =0,27

2Al+3H2SO4Al2SO4+3H2

Theo ptp

nAl(p/) = 2/3*nH2SO4 =2/3*0,27

= 0,18 mol  nAl(d)= 0,2 - 0,18

=0,02 mol mAl(d)= 0,02 * 27

= 0,54 gam

Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol

VH2= n 22,4

= 0,27.22,4 =6,048 lit Theo pt:

nAl2(SO4)3 = 1/2 * nAl = 0,18:2

= 0,09 mol Vdd (sau p/)=0,2 lit

 CM Al2(SO4)3 = n:V

= 0,09 : 0,2 =0,45M

Đáp số: mAl (d) = 0,54 gam ; VH2=6,048

lit ; CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M

Bµi tËp 3:

Hồ tan 8,4 gam Fe dd HCl 10,95% (vừa đủ)

a) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) b) Tính khối lợng dd axit cần dùng? c) Tính nồng độ phần trăm dd

= 0,15 * 22,4 = 3,36 lit b) mHCl = n M

=0,3 36,5 =10,95 gam

 Khèi lợng dd axit HCl 10,95% cần dùng là: 100 gam

c) D/d sau p/ cã FeCl2

mFeCl2 = n M

=0,15.127 =19,05 gam mH2 = 0,15 2

=0,3 gam

mdd sau p/ = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1 gam

C%FeCl2=(19,05*100):108,1 = 17,6%

V BµI tËp:

38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17/SBT §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-

TiÕt 70 Kiểm tra học kì II Ngày giảng: 2/5/2008

Phần A: trắc nghiệm khách quan (2,50 ®iĨm)

(Thí sinh dùng chữ A, B, C, D để trả lời vào tờ làm) Câu Có oxit sau: CO2, SO2 , Fe2O3, CO

Oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành mi vµ níc?

A CO B Fe2O3 C SO2 D CO2

Câu Dung dịch H2SO4 loÃng không tác dụng với chất sau đây?

A CuO B BaCl2 C Fe(OH)3 D Ag

C©u Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch chất sau ®©y?

A CaCl2 B Na2SO4 C KOH D KNO3

Câu Có chất sau: CH4 , C2H2 , C2H4 , C6H6 (benzen)

Cặp chất tác dụng làm màu dung dịch brom ? A CH4 , C2H2 B CH4 , C2H4

C C2H2 , C2H4 D C2H2 , C6H6

C©u Dung dịch CH3COOH không tác dụng với chất sau đây?

A NaOH B Mg C CaCO3 D Cu

Câu Rợu etylic tác dụng với chất sau ®©y?

A Na2SO4 B Na C CaO D NaOH

Câu Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc khí H2 tớch (

điều kiện tiêu chuẩn) lÝt?

A 11,2 B 13,44 C 6,72 D.5,6

Câu Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 dung dịch HCl d,

thu đợc dung dịch X Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch X, thu đợc kết tủa Y Rửa kết tủa Y, nung khơng khí đến khối lợng không đổi, thu đợc chất rắn Z có khối lợng gam?

A 24 B 16 C 32 D 12

Câu Đốt cháy hồn tồn 9,2 gam rợu etylic, thu đợc khí CO2 tích (ở điều kiện

tiªu chn) lít?

Cõu 10 Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hiđrocacbon A thể khí, thu đợc 8,96 lít khí CO2 7,2 gam H2O Công thức phân tử hiđrocacbon A là? (biết thể tích chất

khí đo điều kiện tiêu chuẩn) A CH4 B C2H2 C C2H4 D C4H8

Phần b: Tự luận (7,50 điểm)

Câu I (2,50 điểm).

1. Có chất sau:

Fe2O3 , CO2 , CO , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , Na2SO4 , NaHCO3 , H2SO4

Dung dịch natri hiđroxit tác dụng đợc với chất nêu trên? Viết phơng trình hố học phản ng ú

2 Viết phơng trình hoá học phản ứng điều chế natri hiđroxit phơng pháp điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch natri clorua bÃo hoà

Câu II (2,00 điểm).

1. Cho s đồ chuyển hóa sau:

(1) (2) (3)

C2H4 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOC2H5

Hãy viết phơng trình hố học phản ứng (ghi điều kiện, có) xảy theo sơ đồ

2. Cã c¸c dung dịch riêng biệt sau: Rợu etylic, axit axetic, glucozơ

Hãy phân biệt dung dịch phơng pháp hố học Viết phơng trình hố học (nếu có) phản ứng dùng

C©u III (3,00 điểm).

Hoà tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A gåm CaO , CaCO3 b»ng dung dÞch HCl

vừa đủ, thu đợc dung dịch B 4,48 lít khí CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Đem

cơ cạn dung dịch B, thu đợc 66,6 gam muối khan 1. Viết phơng trình hố học phản ứng 2. Xác định khối lợng chất hỗn hợp A

3. Xác định khối lợng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan vừa hết lợng hỗn hợp A nêu

Cho: H = ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56