GA hoa 10NC chuong 6

Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Tính oxi hoá của oxi, lưu huỳnh: Tác dụng của oxi, lưu huỳnh với sắt.. + Tính khử của lưu huỳ[r]

(1)

Chương NHÓM OXI

Tiết 62 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI

Ngày dạy Lớp Sĩ số

10A8

10A9 10A10 I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Hiểu được:

- Vị trí nhóm oxi bảng tuần hồn

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, lượng ion hố số tính chất vật lí ngun tố nhóm

- Cấu hình lớp electron ngồi ngun tử ngun tố nhóm oxi tương tự nhau; nguyên tố nhóm (trừ oxi) có nhiều số oxi hố khác

- Tính chất hố học ngun tố nhóm oxi tính oxi hố , khác oxi nguyên tố nhóm.; Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm oxi

Biết được: Tính chất hợp chất với hiđro, hiđroxit 2 Kĩ năng:

- Viết cấu hình lớp electron ngồi dạng lượng tử nguyên tử O, S, Se, Te trạng thái trạng thái kích thích

- Dự đốn tính chất hóa học nhóm oxi tính oxi hóa dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử

- Viết PTHH chứng minh tính chất oxi hố ngun tố nhóm oxi quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm

- Giải số tập hố học có liên quan đến tính chất đơn chất hợp chất nhóm oxi – lưu huỳnh II Chuẩn bị:

GV: Bảng phụ, SGK, tranh

HS: Ôn kiến thức cấu tạo nguyên tử, kĩ viết cấu hình electron III Tiến trình:

1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: Kết hợp bài. 3 Bài mới:

Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1

I Vị trí nhóm oxi bảng tuần hoàn. GV : Treo BTH : Em xá định vị trí gọi tên viết CTHH nguyên tố nhóm oxi ? GV : Em cho biết trạng thái tự nhiên tính phổ biến O S Se Te Po ?

Hoạt động 2.

II Cấu tạo nguyên tử nguyên tö trong nhãm oxi.

1 Gièng nhau.

GV : Em hÃy viết cấu hình e phân bố e vào AO Rút nhận xét giống cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố nhóm oxi ?

2 Sự khác oxi nguyên tố trong nhóm.

GV : Cấu hình e O có khác so

I Vị trí nhóm oxi bảng tuần hoàn. HS : - VÞ trÝ nhãm VIA

- Gåm : O S Se Te Po

HS : + Lu huỳnh chất rắn, màu vàng, có nhiều lịng đất, dầu thơ, núi lửa, thể ngời + Selen chất bán dẫn rắn, màu nâu đỏ, dẫn điện tốt đợc chiếu sáng

+ Telu lµ chất rắn, xám (nguyên tố hiếm) + Poloni kim loại, có tính phóng xạ

II Cấu tạo nguyên tử nguyên tử trong nhóm oxi.

1 Gièng nhau.

HS : CÊu h×nh e chung : ns2np4

+ Nguyên tử nhóm oxi có 6e lớp ngồi có 1e độc thân

+ Khi phản ứng với nguyên tố có độ âm điện bé , nguyên tố nhóm oxi có khuynh hớng nhận thêm 2e

R + 2e  R

2-+ C¸c nguyên tố nhóm oxi hợp chất có thĨ cã sè oxi ho¸ b»ng -2

2 Sự khác oxi nguyên tố trong nhóm.

HS :

- Nguyên tử O phân lớp electron d - Nguyên tử nguyên tố lại (S, Se,

Ngy thỏng năm 2012 TTCM

(2)

víi c¸c nguyªn tè nhãm ?

GV: Gợi ý trạng thái kích thích e nguyên tử S, yêu cầu HS viết phân bố e ô l-ợng tử rút nhận xét: S, Se, Te có khả đa lên phân lớp d e độc thân đợc kích thích?

III Tính chất nguyên tố nhãm oxi.

1 Tính chất đơn chất

GV : Em nguyên cứu bảng 6.1 : Nhận xét tính phi kim quy luật biến đổi tính phi kim, so sánh với halogen chu kì ?

2 TÝnh chÊt cđa hỵp chÊt

GV: Em viết công thức phân tử hợp chất với hiđro, hợp chất hiđroxit nguyên tố nhóm oxi Nhận xét quy luật biến đổi: Độ bền nhiệt, tính axit hợp chất ?

Te) cã phân lớp electron d trống

HS : - Khi đợc kích thích, e ngồi nguyên tử S, Se, Te chuyển lên obitan d trống để lớp ngồi có 4e 6e độc thân tham gia liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, chúng thể số ơxi hố + 4, +

III Tính chất nguyên tố nhóm oxi.

1 Tính chất đơn chất HS :

- Là nguyên tố phi kim mạnh (trừ Po) - Có tính oxi hoá mạnh (yếu halogen chu kú)

- Tính chất giảm dần từ O đến Te 2 Tính chất hợp chất

HS :

- Hợp chất với hiđro (H2S, H2Se, H2Te) chất khí, mùi khó chịu độc hại Dung dịch nớc có tính axit yếu

- Hợp chất hiđroxit (H2SO4, H2SeO4, H2TeO4) axit

4 Củng cố:

GV cho HS làm tập 1, 2, SGK để củng cố

Bài tập nhà 4,5 SGK, học vũ đọc trước oxi

Tiết 63 OXI

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

Biết được:

- Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, cơng nghiệp, tạo oxi tự nhiên

10A8

(3)

Hiểu được:

- Cấu hình electron lớp ngồi dạng ô lượng tử oxi, cấu tạo phân tử oxi

- Tính chất hố học: Oxi có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi

2 Kĩ năng:

- Giải số tập tổng hợp có liên quan II Chuẩn bị:

HS đọc trước nội dung nhà III Tiến trình:

1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: HS lên làm tập 3,4,5 SGK 3 Bài mới:

Hoạt động 1:

- HS viết cấu hình e O? (Z = 8) - Viết phân bố e obitan? - Nhận xét số e độc thân?

- Suy O2 cã mÊy liªn kÕt CHT? Suy ra: CTCT

Hoạt động 2:

- B»ng kiÕn thøc thùc tÕ cđa m×nh, em h·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lý cña oxi, lÊy dÉn chøng minh ho¹?

(Màu sắc, mùi vị, khả tan nớc, nặng hay nhẹ khơng khí) Chứng minh cụ thể? - GV đa thông số độ tan (SGK)

- Do (

2 O 32 d 1,1 29 KK

  > 1) Hoạt động 3:

- Dựa vào cấu hình e độ âm điện O so sánh với độ âm điện nguyên tố khác? Từ rút tính chất đặc trng O mức độ tớnh cht ú?

- Dự đoán số oxi hoá oxi phản ứng?

Hot ng 4:

GV híng dÉn cho HS tiÕn hµnh sè thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi?

- TN đốt cháy Natri bình đựng khí O2? - GV sử dụng máy tính mơ tả TN ảo: đốt cháy Magie khí oxi?

- TN đốt cháy lu huỳnh bình đựng khí O2? - TN đốt cháy cacbon bình đựng khí O2? - TN đốt cháy C2H5OH đựng bát sứ ngồi khơng khớ?

- HS quan sát nêu tợng dự đoán sản phẩm cháy, viết phơng trình phản ứng

- HS nhận xét vai trò oxi phản ứng (Dựa vào thay đổi số oxi hoá)?

Từ rút kết luận: - Khả phản ứng? - Sản phẩm phản ứng? - Tính oxi hố hay khử?

Hoạt động 6: Qua thực tế, qua tham khảo SGK, HS nêu số ứng dụng oxi đời sống, CN mà em biết?

Hot ng 7:

- HS viết vài phơng trình hoá học điều chế O2 mà em biết?

GV: bổ sung, sửa chữa nêu nguyên tắc chung - GV hớng dẫn HS làm TN điều chế thu khÝ O2

- Qua thực tế, HS rút đợc nguồn O2 đợc sinh t

I Cấu tạo phân tử oxi: 8O Cấu hình e 1s22s2 2p4 Sự phân bố obitan

Công thức cấu tạo O = O II TÝnh chÊt vËt lý cña oxi:

- Oxi chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng không khí

O 32 d 1,1 29 KK  

- Díi ¸p st khÝ qun oxi ho¸ láng ë - 183 0C

- KhÝ oxi Ýt tan níc II TÝnh chÊt ho¸ häc:

- Từ cấu hình e thấy: ngun tử O có 6e lớp ngồi cùng, để đạt cấu hình e khí dễ nhận thêm 2e

0

O + 2e  O-2  oxi có tính oxi hoá

- Độ âm điện O = 3,44 chØ nhá h¬n F = 3,98  tính oxi hoá mạnh

Vy Oxi l nguyờn tố phi kim hoạt động, có tính oxi hố mạnh

1 Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt ) tạo hợp chất ion

t0 +1 2 4Na + O2  2Na2O t0 +2 2 2Mg + O2  2MgO

Tác dụng với hầu hết phi kim (trõ halogen)

C0 +

O

0 t

  +4 -2C O2

S +

0

O

0 t

  +4 -2S O2 40

P +

0

O

0 t

  2P O+52 -25 3 T¸c dơng víi nhiỊu hỵp chÊt

- Hỵp chÊt vô cơ, hữu (C2H5OH, H2S ) t0 +4 2 C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O

- Các q trình oxi hố to nhit

- Trong hợp chất tạo thành oxi có số oxi hoá - (trừ hợp chất với Flo hợp chất peoxit) IV ứng dụng Oxi: (SGK)

V Điều chế oxi: 1 Trong phòng TN:

* Nguyên tắc: phân huỷ hợp chất: - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học oxi

(4)

Quang hợp xanh

- HS: Vit phng trình phản ứng trình quang hợp xanh nêu vai trị phản ứng quang hợp - Từ đó: Giáo dục HS bảo vệ môi trờng, rừng, Hoạt động 9:

- GV giíi thiƯu s¶n xt CN hình ảnh (ngắn gọn) kể phơng pháp điện phân nớc có hoà tan lợng nhỏ H2SO4 NaOH

- giàu oxi

- dễ bị nhiệt ph©n hủ

VÝ dơ: KMnO4, KClO3, H2O2 …

2KClO3

2,

MnO t

    2KCl + 3O2  2KMnO4 t0

  K2MnO4+MnO2+O2  2 Trong tù nhiªn:

6CO2 + 6H2O C6 H12O6 + 6O2 - Cần phải bảo vệ môi trờng xanh 3 Trong công nghiƯp:

a) Từ khơng khí: (Sơ đồ SGK tr 164) b) T nc:

Điện phân dung dịch nớc có hoà tan axít mạnh bazơ mạnh

4 Củng cố: GV dùng tập 1,2/SGK để củng cố. Bài tập nhà 3,4,5/SGK

Tiết 64 OZON VÀ HIĐRO PEOXIT

10A8

10A9 10A10 I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được:

- Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon

- Tính chất vật lí ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon - Tính chất vật lí ứng dụng hiđro peoxit

Hiểu được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất oxi hoá mạnh ozon

- Cấu tạo phân tử, tính chất oxi hố tính khử hiđro peoxit 2 Kĩ năng:

- Giải số tập : Tính thể tích khí ozon tạo thành, khối lượng hiđro peoxit tham gia phản ứng, tập khác có nội dung liên quan

II Chuẩn bị:

Ngày tháng năm 2012 TTCM

Dương Thị Thanh Thủy

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học ozon, hiđro peoxit - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất

(5)

GV: H2O2, dd KI, KMnO4, H2SO4, hå tinh bét, q tÝm, èng nghiƯm III Tiến trình:

1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: Viết cấu hình electron nêu tính chất hóa học oxi Cho VD minh họa. 3 Bài mới:

Hoạt động : I Ozon

1 Cấu tạo phân tử ozon:

GV : O2 O3 dạng thù hình oxi Em hÃy viết công thức cấu t¹o cđa ozon ? Rót nhËn xÐt ?

2 TÝnh chÊt cña ozon. a, tÝnh chÊt vËt lÝ

- GV : Em nghiên cứu SGK rút đặc điểm tính chất vật lí ozon ?

- GV : Giới thiệu hình thành cña ozon b TÝnh chÊt hãa häc

- GV : Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử, dự đốn tính chất hố học ozon

- GV tổ chức cho HS thảo luận dự đoán tính chÊt ho¸ häc cđa ozon

- GV: VËy ozon tác dụng với hoá chất ?

3 øng dung:

GV: Ozon có ứng dụng gì: Trong đời sống, sản xuất y học ?

Hoạt động 2 II Hiđro peoxit 1 Cấu tạo phân tử.

- GV: Hi®ro peoxit (níc oxi già) có công thức phân tử H2O2 Vậy nớc oxi già có cấu tạo nh ?

- GV: cho HS quan sát mô hình phân tư H2O2, giíi thiƯu cho HS cÊu tróc kh«ng gian H2O2 phân tử không thẳng

- Em rút nhận xét đặc điểm cấu tạo hiđro peoxit ?

2 TÝnh chÊt cđa hi®ro peoxit a/ TÝnh chÊt vËt lÝ.

GV: cho HS quan sát dd H2O2

GV : Nêu tính chất vật lÝ cđa hi®ro peoxit ? b TÝnh chÊt hãa häc

GV : Với đặc điểm cấu tạo nh trên, hiđropeoxit có tính chất hố học ?

GV : Có thể dùng phản ứng hố học để chứng minh tính chất hiđro peoxit ? GV: Biểu diễn thí nghiêm:

TN1: Cho vào ống nghiệm ml dd H2O2, sau bỏ vào vài viên MnO2 ?

GV: T¹i H2O2 l¹i kÐm bỊn ?

TN2: Cho vß èng nghiƯm ml H2O2 + ml KI chia dd thành phần:

-PhÇn 1: Cho mÈu quú tÝm - PhÇn 2: Cho Ýt hå tinh bét vµo:

TN3: Cho vµo èng nghiƯm ml dd KMnO4 lo·ng vµ vµi giät H2SO4 + ml H2O2

I Ozon

1 Cấu tạo phân tử ozon: HS :

O

O O

Nhận xét : Trong phân tử O3 có liên kết cơng hố trị có liên kết cho nhận ( so với oxi ozon bền hơn)

2 TÝnh chÊt cđa ozon. a, tÝnh chÊt vËt lÝ HS : Rót nhËn xÐt b TÝnh chÊt hãa häc

HS : Ozon oxi đơn chất nguyên tố oxi Ozon bền oxi nên dễ phản ứng oxi Oxi chất oxi hoá mạnh Vậy ozon phải chất oxi hoá mạnh mạnh oxi

HS: - Ozon tác dụng với kim loại, hiđro - C¸c chÊt t¸c dơng víi oxi sÏ t¸c dơng víi ozon - Ozon t¸c dơng víi c¸c chÊt khư…

HS : Viết phản ứng ozon với Ag, dd KI nhận xét sản phẩm tạo thành rút : Các ứng ozon sinh oxi (O2) tức : O3 + 2e  O2 + O2– liên kết đơn (liên kết cho - nhận) bền hai liên kết cộng hoá trị nên xảy phản ứng liên kết đơn bị phá vỡ thành oxi ngun tử có tính oxi hoá mạnh oxi phân tử, dễ dàng thu electron tạo thành O2–. 3 ứng dung:

HS : thảo luận ứng dụng ozon, vận dụng kiến thức vừa học để giải thích ứng dụng, tác hại gây ô nhiễm môi trờng ozon II Hiro peoxit

1 Cấu tạo phân tử.

HS: - Công thức phân tử hiđro peoxit : H2O2 - Công thức cấu tạo :

H

O O H

- Liên kết nguyên tử H nguyên tử O liên kết cộng hoá trị phân cực, liên kết hai nguyên tử O liên kết cộng hố trị khơng phân cục, liên kết đơn

2 TÝnh chÊt cđa hi®ro peoxit a/ TÝnh chÊt vËt lÝ.

HS: Tù rót nhËn xÐt b TÝnh chÊt hãa häc

HS: Sè oxi ho¸ cđa oxi H2O2 -1 nên có khả :

- Nhận thêm electron để xuống mức oxi hố -2 thể tính oxi hố

- Nhờng electron để lên số oxi hoá thể tính khử

VËy hi®ro peoxit võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư

HS : 2H2O2   MnO2 2H2O + O2

VËy H2O2 kÐm bÒn ?

(6)

GV: Em h·y rót nhËn xÐt tÝnh chÊt chung cđa H2O2

3 øng dơng:

GV: Em nghiªn cøu SGK: Cho biết ứng dụng hiđro peoxit ?

ozon

HS: Quan sát tợng, dự đoán sản phẩm viết PTPƯ xảy Rút kết luận

H2O2 + 2KI 2KOH + I2 + O2

HS: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  O2 + 5H2O

+ K2SO4 + 2MnSO4

3 øng dông: HS: NhËn xÐt 4 Củng cố:

Hãy giải thích O3 H2O2 khơng bền có tính oxi hóa mạnh

Bài tập nhà 1,2,3,4,5,6/SGK

Tiết 65 Luyện tập: OXI, OZON

I Mục tiêu:

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ O2, O3 cho HS

- Rèn kỹ viết ptp minh hoạ cho tính chất chất - Rèn kỹ giải BT oxi hợp chÊt cña nã

GV: Hệ thống câu hỏi BT HS: Ôn kiến thức học III Tiến trỡnh:

1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: kết hợp mới. 3 Bài mới:

GV: Cho HS thảo luận điền nội dung vào bảng trống sau

Oxi Ozon Hiđropeoxit

CTPT CTCT Tính chÊt

vËt lÝ TÝnh chÊt

ho¸ häc øng dông

Hoạt động 2: GV cho HS thảo luận làm tập 3,4,5,6 – SGK.

Hoạt động Thầy Hoạt động Trị

Bµi : SGK HS :

a/ Oxi ozon có tính oxi hố 4Al + 3O2  2Al2O3

2Al + O3  Al2O3

Ozon cã tÝnh oxi hoá mạnh oxi 2Ag + O3 Ag2O + O2 Ag + O2 Không phản ứng

b/ H2O H2O2 có tính oxi hố nhng tính oxi hoá H2O2 mạnh H2O

10A8

(7)

Bµi : SGK

H2O + CO t cao0

   H2 + CO2 H2O2 + CO t thuong0

   H2O + CO2

HS : Giống : O3 H2O2 có tính oxi hố mạnh

O3 + 2KI + H2O  O2 + 2KOH + I2

H2O2 + 2KI 2KOH + I2 + O2

Kh¸c : H2O2 cã tÝnh khư ; O3 kh«ng cã tÝnh khư H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2

HS: 2O3  3O2 nt x y npu x 1,5x ns y + 1,5x

Ta cã: 100

1,5 102

x y x y

 

 Nên y = 24x Vậy: %O3 = 4% %O2 = 96% Hoạt động 3:

(8)

Tiết 66 KIỂM TRA TIẾT

10A8

10A9 10A10 I Mục tiêu:

- Đánh giá mức độ nhận thức,vận dụng học sinh

- TÝnh chÊt, ®iỊu chÕ øng dơng cđa halogen hỵp chÊt cđa halogen, oxi, ozon - Kĩ viết pt tínnh toán theo pt

II Chuẩn bị: III Tiến trình: 1 Tổ chức: 2 Đề bài:

Câu ( 3 điểm ): Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho Cl2 axit HCl tác dụng với: Kim

loại Fe; Kim loại Cu; dung dịch SO2; dung dịch Br2; FexOy ? ( Biết điều kiện phản ứng có đủ)

Câu ( 3 điểm ):

a/ Nhận biết dung dịch sau đây, dùng thuốc thử nhất: NaCl; KI; Mg(NO3)2; AgNO3

b/ Hoà tan 11,2 lít (đktc) khí HCl vào m gam dung dịch axit clohiđric 16%, người ta thu dung dịch axit clohiđric 21,11% Hãy tính khối lượng m

Câu ( 4 điểm): Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl lấy dư Tồn khí clo sinh hấp thụ

hết vào 145,8 gam dung dịch NaOH 20% ( nhiệt độ thường) tạo dung dịch A a/ Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch A

b/ Nếu cho lượng khí clo tác dụng hết với 5,6 gam bột sắt ( hiệu suất 95%) thỡ thu c bao nhiờu gam mui 3 Đáp án.

Câu ( điểm ): Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho Cl2 axit HCl tác dụng

với: Kim loại Fe; Kim loại Cu; dung dịch SO2; dung dịch Br2; FexOy ? ( Biết điều kiện phản ứng có

đủ)

Híng dÉn §iĨm

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Cu + Cl2  CuCl2

SO2 + Cl2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 Br2 + 5Cl2 + 6H2O  10HCl + 2HBrO3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

FexOy + 2yHCl  xFeCl2y/x + yH2O

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

C

â u ( 3 đ i ể m ):

a/ Nhận biết dung dịch sau đây, dùng thuốc thử nhất: NaCl; KI; Mg(NO3)2; AgNO3

Thuèc thö NaCl KI Mg(NO3)2 AgNO3

Dung dịch AgNO3 mầu trắng mầu vàng Không phản ứng Không phản ứng

Dung dịch NaCl Không phản ứng mầu trắng

b/ Ho tan 11,2 lớt (ktc) khớ HCl vào m gam dung dịch axit clohiđric 16%, người ta thu dung dịch axit clohiđric 21,11% Hãy tính lng m

Khối lợng khí HCl : 0,5.36,5 = 18,25 gam

(9)

Ta cã:

m 16 78,89

21,11  m = 281,75 gam 18,25 100 5,11

Câu ( điểm) : Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl lấy dư Tồn khí clo sinh

được hấp thụ hết vào 145,8 gam dung dịch NaOH 20% ( nhiệt độ thường) tạo dung dịch A a/ Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch A

b/ Nếu cho lượng khí clo tác dụng hết với 5,6 gam bột sắt ( hiệu suất 95%) thu gam muối

Híng dÉn §iĨm

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,2 0,2

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O nt: 0,2 0,729

npu: 0,2 0,4 0,2 0,2 ns 0,329 0,2 0,2

Khối lợng dung dịch sau phản ứng là: 0,2.71 + 145,8 = 160 gam Vậy ta cã: C%NaOH9du) = 8,225

C% NaCl = 7,3125 C% NaClO = 9,3125

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

0,1 0,15 0,1

Khèi lỵng cña FeCl3 = 0,1.162,5.95% = 15,4375 g

(10)

Tiết 67 LƯU HUỲNH

Biết được:

- Hai dạng thù hình phổ biến, ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo tính chất vật lí lưu huỳnh, ứng dụng sản xuất lưu huỳnh

Hiểu được:

- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi dạng ô lượng tử nguyên tử lưu huỳnh trạng thái trạng thái kích thích; số oxi hố lưu huỳnh

- Tính chất hố học: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)

2 Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh

- Tiến hành thí nghiệm quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hố học lưu huỳnh

- Viết PTHH chứng minh tính oxi hố tính khử lưu huỳnh

- Giải tập: Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng sản phẩm tương ứng, số tập tổng hợp có nội dung liên quan

GV- HS: Tranh lu huúnh SGK( trang 168) III Tiến trình:

1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: Kết hợp học. 3 Bài mới:

Hoạt động 1. I Tính chất vật lí.

1 Hai dạng thù hình lu huỳnh

GV : Gii thiệu S có dạng thù hình lu huỳnh tà phơng ( S ) lu huỳnh đơn tà (S)

GV : Em nguyªn cøu SGK : Cho biÕt sù kh¸c vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa S vµ S ? GV : S vµ S cã tính chất hoá học tơng tự ; chuyển hoá lần

S

0 95,5C       S

2 ảnh hởng nhiệt độ đến tính chất vật lí và cấu tạo phân tử.

GV : Cho S ống nghiệm đun đền cồn

Hoạt động 2

II TÝnh chÊt ho¸ häc.

GV : Em hÃy viết cấu hình e S TT TT kích thích ? Rút nhận xét ?

GV : Cho biết số oxi hoá c¸c sè oxi ho¸ cã

I TÝnh chÊt vËt lí.

1 Hai dạng thù hình lu huỳnh HS : §é bỊn : S < S

t0nc : S < S d : S > S

S S có cấu tạo vịng tám cạnh

2 ảnh hởng nhiệt độ đến tính chất vật lí và cấu tạo phân tử.

HS : Quan sát tợng nguyên cứu SGK để điền thông tin vào bảng sau

Nhiệt độ Trạng

thái Màu sắc

Cấu tạo phân tử < 113 0C

119 0C > 117 0C >445 0C 1400 0C 1700 0C

II TÝnh chÊt ho¸ häc.

10A8

(11)

thĨ cã cđa S ?

GV : Em hÃy dự đoán tính chát hoá học cña S ?

GV : Em dẫn phản ứng chứng minh nhận định ?

GV : BiĨu diƠn thÝ nghiƯm S t¸c dơng víi Fe

GV : BiĨu diƠn thÝ nghiƯm S t¸c dơng víi O2

Hoạt động 3. III ứng dụng.

GV : Em cho biết ứng dụng S ? Hoạt động 4.

IV S¶n xuÊt lu huúnh

GV : Giống nh oxi S tồn dạng đơn chất hợp chất Nên S có phơng pháp sản xuất

1 Khai thác lu huỳnh.

GV : Giới thiệu phơng pháp khai thác S theo SGK

2 Sản xuất S tõ hỵp chÊt.

GV : Em cho biÕt TT oxi hoá S hợp chất, suy nguyên tác sx S từ hợp chất ? Viết phơng trình phản ứng điều chế S từ H2S SO2 ?

GV : Phơng pháp cã ý nghÜa g× ?

HS : S : [Ne]3s23p4 S* : [Ne]3s23p33d1 [Ne]3s13p33d2

HS : Các số oxi hoá S -2, 0, +4, +6 HS :

0 S 

2 S

 => S cã tÝnh oxi ho¸

0

S  S4

S  S



=> S cã tÝnh khö

HS :

* S tác dụng với kim loại hi®ro Fe + S  FeS

Cu + S  CuS Hg + S  HgS H2 + H2  H2S

S thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ : S + 2e  S-2 * S t¸c dơng víi phi kim

S + O2  SO2 S + 3F2  SF6

S thĨ hiƯn tÝnh khư : S – 4e S+4 S – 6e S+6 III øng dơng.

HS: S cã nhiỊu øng dơng + 90% s¶n xuÊt H2SO4

+ 10% lu hãa cao su; diêm; thuốc nổ; chất tẩy trắng

IV Sản xuÊt lu huúnh

1 Khai th¸c lu huúnh. 2 Sản xuất S từ hợp chất.

HS: Nguyên tắc điều chế S từ hợp chất.: + Oxi hoá

S

 thµnh S : S

 + 2e  S

+ Khư S4, S6thµnh S : S4 + 4e  S

2H2S + 2O2  S + 2H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O 4 Củng cố: Dùng tập 1,2,3 SGK để củng cố.

Tiết 68 HIĐROSUNFUA

10A8

10A9 10A10

(12)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:Biết được:

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên điều chế hiđro sunfua - Cấu tạo phân tử, tính chất khử mạnh hiđro sunfua

2 Kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học H2S

- Viết PTHH minh hoạ tính chất H2S

- Phân biệt khí H2S với khí khác biết khí oxi, hiđro, clo

- Giải tập: Tính % thể tích khối lượng khí H2S hỗn hợp phản ứng sản phẩm,

tập tổng hợp có nội dung liên quan II Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ hoá chất dùng cho TN biĨu diƠn III Tiến trình:

1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: HS làm tập 3,4 SGK. 3 Bài mới:

Hoạt động 1. I.Cấu tạo phân tử GV: Em

1 ViÕt cấu hình electron S H ?

2 Giải thích liên kết hố học phân tử H2S Xác định số oxi hoá lu huỳnh H2S Rút nhận xét ?

II TÝnh chÊt vËt lÝ

GV: Em nguyªn cøu SGK: Rót nhËn xÐt tÝnh chÊt vËt lÝ cña H2S ?

Hoạt động

III TÝnh chÊt ho¸ häc.

GV: Từ đặc điểm cấu tạo phân tử H2S Dự đốn tính chất hố hc ca H2S ?

GV: Thông báo dd H2S cã tÝnh axit rÊt yÕu ? 1 TÝnh axit yÕu.

GV: Khi H2S tan nớc tạo thành dd axit yếu, yếu axit H2CO3 ?

GV: Trong phân tử H2S, nguyên tử H có khả thay bàng kim loại, nên H2S axit ? GV: Em hÃy viết PTPƯ sau:

H2S + NaOH  2 TÝnh khö.

GV: Biểu diễn thí nghiệm điều chế H2S từ FeS với HCl, đốt H2S O2 d O2 thiếu ?

GV : Bæ sung

- Dung dịch H2S bị vẩn đục kk, H2S bị oxi hoá chậm O2 kk ?

- Khi H2S tác dụng với dd Cl2 dd Br2 th× H2S  H2SO4

IV Trạng thái tự nhiên điều chế.

GV: Em nguyên cứu SGK: Nhận xét TT tự nhiên H2S ? Viết PTPƯ điều chế H2S PTN ? Hoạt động 5.

V TÝnh chÊt cña muèi sunfua.

GV: Em nguyên cứu SGK bảng tính tan: Nhận xét khả tan muối sunfua n-ớc axit ?

GV: Các muối sunfua không tan nớc thờng

I.Cấu tạo phân tử

-2 HS : H : S : H H – S – H - Ph©n tư H2S có liên kết CHT phân cực - S có số oxi hoá thấp mhất -2

II TÝnh chÊt vËt lÝ HS : SGK

III TÝnh chÊt ho¸ häc.

HS : Trong H2S, S cã số oxi hoá thấp -2 Nên H2S có tính khử , tham gia phản ứng :

2 S

  0

S ; S4 hc S6

HS : H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O

HS: Quan sát tợng dự đoán sản phẩm viết phơng trình giải thích ?

2H2S + 3O2(d) to

  2SO2 + 2H2O 2H2S + O2(thiÕu) to

  2S + 2H2O IV Trạng thái tự nhiên điều chế. +6 HS: Cl2 + 4H2S + 4H2O  8HCl + H2SO4 V TÝnh chÊt cña muèi sunfua.

HS :

- H2S cã sè suèi níc nãng ; sản phẩm phân huỷ protêin

- Điều chế : FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S HS:

- Muối sunfua kim loại kiềm kiềm thổ (trừ Be) tan đợc nớc tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng sinh H2S

(13)

có mầu đặc trng ? Ag khơng tan nớc không tác dụng với axit HCl, H2SO4 loóng

- Muối sunfua kim loại lại không tan nớc nhng tan axit HCl, H2SO4 lo·ng

4 Củng cố: Tại tự nhiên có nhiều nguồn sinh H2S lại khơng có tồn đọng H2S

trong tự nhiên?

Tiết 69 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH (T1)

Biết được: Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2

Hiểu được: Cấu tạo phân tử, tính chất hố học lưu huỳnh đioxit (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử)

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế SO2

- Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế II Chuẩn bị:

GV: NaSHO4, dd MnSO4, Fe, H2SO4

10A8

(14)

III Tiến trình: 1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: HS làm tập 3,4/SGK 3 Bài mới:

Hoạt động :

GV yêu cầu HS biểu diễn cấu hình e nguyên tử lu huỳnh trạng thái kích thích thứ GV ghép cấu hình e oxi lu hnh theo cỈp e gãp chung

2s2

3s2 2p4

3p3 3d1

2s2 2p

4

S O

O

* Trạng thái, mùi đặc trng? Độc tính? - Tỷ khối so với KK? Tính tan nớc? Hoạt động 2:

GV đa gợi ý: SO2 tác dụng với chất chất sau:

Dung dịch HCl, dung dÞch NaOH, Na2O, CO2 - Híng dÉn HS chän NaOH vµ Na2O

 SO2 lµ oxit axit

- Gọi tên axit thu đợc SO2 tan nớc? Tính axit mạnh hay yếu?

- Cã thể tạo loại muối nào?

* S SO2 có số oxi hoá =? khả thu e vµ nhêng e thÕ nµo?

- Vai trò oxi hoá - khử SO2? - GV hớng dẫn HS làm TN

SO2 + dung dịch KMnO4, dung dịch Br2

Yêu cầu HS viết phơng trình hoá học, giải thích

Hot ng 3: L

u ý: SO2 + H2S phản ứng làm môi trờng * Cho BT sau:

- Từ chất: H2S, MgSO3, S, FeS2, O2, dung dịch axit H2SO4 Viết phơng trình phản ứng tạo SO2

MgSO3+ H2SO4 MgSO4+ SO2+H2O S + O2 t0

  SO2

2H2S + 3O2 t0

  2SO2 + 2H2O

4FeS2 + 11O2 t0

  2Fe2O3 + 8SO2

Từ phản ứng điều chế SO2 làm  nguyên tắc điều chế SO2 phịng thí nghiêm Đa phơng pháp điều chế SO2 CN (chú ý điều kiện phản

I Lu huỳnh đioxit: SO2 1 Cấu tạo phân tử: - Công thức cấu tạo:

S

O O hay S

O O

(a) (b)

- Trong SO2 lu huỳnh có số oxi hoá = +4 (công thức b thoả mÃn quy tắc bát tử) 2 Tính chÊt vËt lÝ:

- Khí khơng màu, mùi hắc, rt c

- Nặng lần không khí vµ tan nhiỊu n-íc ( SO 64 d 2,2 29 KK   ) 3 TÝnh chÊt ho¸ học:

a) L u huỳnh đioxit oxit axit - Tan nớc tạo axit tơng ứng SO2 + H2O     H2SO3 (axit sunfur¬)

- Tính axit yếu (mạnh axit H2S axit cacbonic)

- Không bền, dễ phân huỷ tạo SO2 - Cã thĨ t¹o lo¹i mi:

+ Muèi trung hoµ: Na2SO3, CaSO3 + Muèi axit: NaHSO3, Ba(HSO3)2… SO2 + NaOH  NaHSO3

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

b) SO2 lµ chÊt võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh oxi ho¸

- Nguyên tố S SO2 có số oxi hoá trung gian (+ 4)

+4S  +6

S + 2e (tÝnh khö)

+4

S + 4e 

0

S (tÝnh oxi ho¸)

 SO2 võa cã tÝnh khö võa cã tÝnhoxi hoá. * Lu huỳnh đioxit chất khử:

+4  +6

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 * Lu huúnh ®ioxit chất oxi hoá: +4 - SO2 + 2H2S  3S  + 2H2O 4 SO2 - chất gây ô nhiễm:

- Sinh cháy nhiên liệu hoá thạch  ma axit  tàn phá cơng trình kiến trúc, đất đai, sức kho ngi

5 ứng dụng điều chế: a) øng dơng: (SGK) b) §iỊu chÕ:

* Trong phơng trình N: Phản ứng trao đổi Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ SO2+ H2O * Trong CN: phản ứng oxi hoá - khử S + O2 t0

  SO2 4FeS2+11O2 t0

(15)

øng)

4 Củng cố: Nhấn mạnh lại cho HS đặc điểm tính chất lí, hóa học SO2

Dùng 1/SGK_185 để củng cố

Tiết 70 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH (T2)

10A8

10A9 10A10 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:Biết được: Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng điều chế lưu huỳnh trioxit 2 Kĩ năng:Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế

HS đọc nhà III Tiến trình:

1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: Nêu tính chất hóa học SO2 cho VD minh họa tính chất đó?

3 Bài mới:

* Nếu trộn SO2 với O2 đun nóng có xúc tác thu đợc chất A Hỏi A chất gỡ?

Gọi tên?

- A có công thức cấu tạo nào? giải thích dựa vào cấu hình e cđa nguyªn tè lu hnh?

II Lu hnh trioxit: SO3

(Anhidrit sunfuric - lu huúnh VI oxit) 1 Cấu tạo phân tử

- Cấu hình e trạng thái kích thích thứ hai 3s13p33d2

- Công thức cấu tạo

Ngy thỏng nm 2012 TTCM

Dương Thị Thanh Thủy

      3d2

(16)

- A cã tan níc kh«ng?  A cã tÝnh axit hay baz¬?

Viết số phơng trình hố học để minh hoạ - Hãy cho biết hợp chất mà S có số ơxi hóa cao nhất: SO3, H2SO4

- Dùa vào tính chất hóa học SO2, HS tự viết ph-ơng trình phản ứng SO3

- SO3 sản phẩm trung gian s¶n xuÊt axit H2SO4

S O

O O

S O

O O

hay

(a) (b)

- Lu huỳnh có số oxi hố cực đại = + (Công thức b thoả mãn quy tắc bát tử) 2 Tính chất, ứng dụng điều chế - Lỏng, khụng mu,

- Tan vô hạn nớc H2SO4 SO3 + H2O  H2SO4

nSO3 + H2SO4 H2SO4.nSO3 (ôleum) SO3 oxit axit m¹nh;

SO3 + MgO  MgSO4

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

* §iỊu chÕ:

0

V O

2 t

2SO O       2SO

4 Củng cố: Cấu tạo, tính chất SO3

Tiết 71 AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT (T1)

Biết được: Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng điều chế axit sunfuric Hiểu được:

- H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu )

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất)

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất H2SO4

- Viết PTHH minh hoạ tính chất

- Giải tập: Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản

ứng; khối lượng H2SO4 điều chế theo hiệu suất; tập tổng hợp có nội dung liên quan

GV: Chuẩn bị H2SO4 đặc, loãng, Fe, CuSO4.5H2O Dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn

2 Kiểm tra: Nêu tính chất hóa học SO2, SO3 cho VD minh họa?

3 Bài mới:

- Dựa vào cấu hình e nguyên tử S trạng thái kích thích số oxi hóa cực đại S +6  HS đề xuất công thức cấu tạo H2SO4

III Axit sunfuric H2SO4 1 Cấu tạo phân tử - Công thức cấu t¹o

10A8

(17)

- Cho HS xem lọ đựng axit H2SO4 đặc  nhận xét

* GV làm TN hoá than chất hữu cho HS xem, đồng thời hớng dẫn HS cách hồ tan H2SO4 đặc nớc theo quy trình: rót từ từ axit vào nớc (Nhắc nhở HS tuyệt đối không làm ngợc lại) - TN viết axit đặc lên giấy nhỏ axit vào đ-ờng kính  HS nhận xét: giấy rách, đđ-ờng hoá than

* Nªu tÝnh chÊt chung cđa axit + Quú tÝm  hång

+ Kim loại hoạt động  H2 + Oxit bazơ, bazơ

+ Muèi (muèi axit yếu, sản phẩm có chất kết tủa)

HS tự viết phơng trình phản ứng

- Nhìn vào CTCT H2SO4 S có số ôxi hóa +6 nhận e trạng thái số ôxi hóa thấp H2SO4 có tính oxi hóa mạnh

- GV làm thí nghiệm: Đun nóng Cu với H2SO4 đặc  có phản ứng có khí ra, thử cánh hoa hồng  tợng nhạt màu cánh hoa

- HS tự viết phơng trình phản ứng  nhận xét xác định số oxi hoá, cho biết vai trò chất cân theo phản ứng oxi hoá khử  HS tự so sánh Fe tác dụng với H2SO4(loãng) H2SO4(đặc)

- Chuyên chở axit téc sắt (thép)

Hot ng 4: H2SO4 hoá chất quan trọng trong nhiều ngành SX

S O O O

O H H

S O O O

O H H

hay

(a) (b)

- Lu huỳnh có số oxi hố cực đại = + (công thức b thoả mãn quy tắc bát tử)

2 Tính chất vật lý

a) Lỏng, sánh, không màu, không bay - tos = 337 oC, d = 1,86 g/ml.

- Tan vô hạn nớc toả nhiều nhiệt - H2SO4 đặc háo nớc dễ hút ẩm b) Tính háo nớc

C12H22O11+H2SO4(®)C+ H2SO4.nH2O Cn(H2O)m  nC + mH2O

3 TÝnh chÊt ho¸ häc

a) TÝnh axit cđa Axit H2SO4 loÃng

- Tác dụng với Kl, oxit bazơ, bazơ muối H2SO4 + Fe FeO4 + H2 

+ Na2O  + KOH  + Na2SO4

KL: H2SO4 lo·ng thÓ hiƯn tÝnh axit H+

b) Tính oxi hóa Axit H2SO4 đặc

* T¸c dơng víi Kim lo¹i

+6 t0 +2 +4

Cu +2H2SO4đ  CuSO4 + SO2 + 2H2O

+6 t0 +3 +4

2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O KL: Axit H2SO4 oxi hoá hầu hết KL (trừ Au, Phơng trình) Al, Fe, Cs thụ động với H2SO4 đặc, nguội

* T¸c dơng víi phi kim

2H2SO4 đặc + S  3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + C  2H2O + 2SO2 + CO2 * Oxi hoá số hợp chất khác

(18)

Tiết 72 AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT (T2)

10A8

10A9 10A10 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:Biết được:

- Phương pháp điều chế axit sunfuric

- Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat 2 Kĩ năng:

- Viết PTHH minh hoạ điều chế axit sunfuric

- Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với axit muối khác (CH3COOH, H2S )

- Giải tập: Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản

ứng; khối lượng H2SO4 điều chế theo hiệu suất; tập tổng hợp có nội dung liên quan

GV: chuẩn bị tranh mơ hình sản xuất H2SO4 cơng nghiệp

2 Kiểm tra: Nêu tính axit tính oxi hóa mạnh axit H2SO4? Ngun nhân tính chất đó? Cho VD

minh họa? 3 Bài mới:

- GV giíi thiƯu tranh hình ảnh SGK trang 6.16, 6.17

- HS đọc Sản xuất cơng nghiệp: hình 6.8 SGK- tr.187

* GV cho HS lµm bµi tËp:

Từ S số hoá chất cần thiết, viết phơng trình phản ứng tạo axit H2SO4?

- HS: S  SO2  SO3  H2SO4 - GV: Cã thÓ thay S b»ng chất khác?

- Muối sunfat nớc muối axit nào? Có loại muối: muối axit, muối trung hoà

VD: Na2SO4, CaSO4

5 Sản xuất axit sunfuric Phơng pháp tiếp xúc B

íc 1: S¶n xt SO2 S + O2 t0

  SO2 hc

4FeS2 + 11O2 t0

  8SO2 + 2Fe2O3

B

íc : S¶n xt SO3

2

V O

2 t

2SO O       2SO

B

íc 3 : S¶n xt H2SO4

- Hấp thụ SO3 H2SO4 đặc 98% H2SO4 đặc + nSO3  H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 +nH2O (n+1) H2SO4

(19)

… NaHSO4, Ca(HSO4)2 … - HS lµm thÝ nghiƯm

H2SO4+ BaCl2  BaSO4tr¾ng+ 2HCl Na2SO4+BaCl2 BaSO4tr¾ng+ 2NaCl

(oleum)

- Pha lo·ng oleum b»ng níc

5 Muối sunfat nhân biết ion SO2 HS: CÇn biÕt cã hai läai muèi sunfat: + Muèi trung hoµ chøa ion 2

4 SO

+ Muèi axit chøa ion 

4 HSO

- Các muối sunfat tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan

- NhËn biÕt: Dïng dung dÞch muèi bari Ba(OH)2

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 trắng + 2HCl Na2SO4+BaCl2BaSO4  tr¾ng+2NaCl 4 Củng cố: GV lấy thêm số VD

2FeO + 4H2SO4 ®  Fe+3 + SO2 + 4H2O Fe(OH)2 + 4H2SO4 ®  ?

BTVN: trang 188, 189 SGK

Tiết 73 LUYỆN TẬP CHƯƠNG VI (T1)

I Mục tiêu:

Củng cố cho HS kiến thức đơn chất O2, O3, S So sánh tính chất hóa học O2 S dựa vào

cấu tạo nguyên tử, độ âm điện chúng Dùng số oxi hóa để giải thích tính oxi hóa ox, tính oxi hóa, tính khử S Vận dụng ptpư chứng minh tính chất đơn chất

GV: Hệ thống câu hỏi tập HS: Ôn kiến thức học

2 Kiểm tra: Kết hợp nội dung mới. 3 Bài mới:

Hoạt động 1: cấu hình electron nguyên tử

Gv: viết cấu hình electron Oxi S Gv: nhận xét cấu tạo lớp vỏ nguyên tử Oxi S

Gv: cho biết số electron độc thân có Oxi lưu huỳnh?

Gv: cho biết trạng thái số oxi hoá nguyên tố oxi lưu huỳnh

Hoạt động 2: tính chất hố học Oxi S

Gv: nhận xét độ âm điện oxi lưu

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

I.TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH ĐƠN CHẤT

1 Cấu hình electron ngun tử.

8O: 1s22s22p4 oxi có eletron độc thân Khơng có

phân lớp d

16S: 1s22s22p63s23p4 S huỳnh trạng thái

có electron độc thân Nguyên tử có phân lớp d chưa có electron trạng thái kích thích có 4, electron độc thân

NgTố Cấu

hình e

Số e tự

Số oxi hố

Tính chất

2 Tính chất hố học.

a oxi lưu huỳnh có độ âm điện tương đối lớn: chúng phi kim có tính oxi hố mạnh, đặc biệt ngun tố oxi

10A8

(20)

huyønh?

Gv hướng dẩn học sinh kẻ bảng so sánh Gv: so sánh tính chất Oxi với S (dựa vào cấu tạo nguyên tử)

Gv: viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất hố học oxi, ozơn lưu huỳnh

Gv: cho biết tính chất chất phản ứng?

Hoạt động 3: tính chất H2O2

Gv: xác định số oxi hoá oxi

H2O2

Gv: nhận xét trạng thái số oxi hố oxi Gv: lấy phương trình phản ứng chưng

minh cho H2O2 cónhững tính chất

Hoạt động 4: hợp chất lưu huỳnh Gv: viết công thưc cấu tạo chât

H2S, SO2, SO3, H2SO4

Gv: xác định số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh hợp chất

Gv: cho biết trạng thái số oxi hoá nguyên tố nhận xét?

Gv: lấy phương trình phản ứng chứng minh cho tính chất hợp chất

Bài tập

Bài : Thực chuỗi phản ứng sau :

a) FeO2  SO2 SO3  H2SO4  SO2 

K2SO3 K2SO4 BaSO4

b) H2 H2S  SO2 CaSO3 CaCl2

S  H2S  S  FeS

b khả tham gia phản ứng hoá học:

- Oxi oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất Trong phản ứng oxi có số oxi hoá giảm từ xuống -2

- Lưu huỳnh tác dụng với kim loại phi kim, lưu huỳnh đơn chất có số oxi hố trạng thái số oxi hoá chung gian nên vừa thể tính oxi hố vừa thể hiên tính khử

+ tác dụng với chất khử mạnh S thể tính oxi hố( số oxi hố giảm uống -2)

+ Tác dụng với chất oxi hố mạnh S thể tính khử(số oxi hố tăng lên +4,+6)

- So sánh tính chất hố học dạng thù hình oxi lưu huỳnh

Phân tử Giống Khác

Oxi Ozôn Lưu huỳnh

II TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH.

1 Hợp chất oxi: H2O2

Số oxi hoá oxi H2O2 -1 trạng thái số

oxi hoá trung gian nên H2O2 vừa thể tính oxi

hố vừa thể tính khử:

- tác dụng với chất khử mạnh H2O2 thể tính

oxi hoá

- Khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh H2O2 chất

khử

2 Hợp chất lưu huỳnh: H2S, SO2, SO3, H2SO4

Các trạng thái oxi hố tính chất hố học đặc trưng hợp chất lưu huỳnh Bảng

So sánh tính chất H2SO4 lỗng đặc nóng

Giống

nhau Khác

Cu,Ag NgTố gây tính oxh

Fe,FeO,

Fe(OH)2

H2SO4l

H2SO4đ

II BÀI TẬP

Bài 1 : thực chuỗi phản ứng :

4 FeS2 + 11O2 Fe2O3 + SO2

2 SO2 + O2 < SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

2 H2SO4 đặc + S  SO2 + H2O

SO2 + K2O  K2SO3

K2SO3 + O2 -> K2SO4

K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + KCl

(21)

Bài 2 : Bằng phương pháp hoá học phân biệt chất sau :

dd: H2SO4 , NaCl , Na2SO4 , KOH , HCl

Hoạt động 5: củng cố dặn dị

- tính chất hố học chung oxi

lưu huỳnh gì?

- Nêu tính chất hố học chung

H2O2, H2S, SO2, H2SO4

Về nhà chuẩn bị tập để sữa vào tiết sau

Trích mẫu thử

- Nhúng quỳ tím vào dd nhãn

+ Quỳ tím  đỏ : dd H2SO4, HCl (1)

+ Quỳ tím  xanh: dd KOH

+ Quỳ tím khơng đổi màu : NaCl, Na2SO4 (2)

- Cho dd Ba(OH)2 vào nhóm (1) có tượng 

trắng dd H2SO4 lại dd HCl

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4  + H2O

-cho dd BaCl2 vào nhóm (2), có tượng  trắng

dd Na2SO4 , lại dd NaCl

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

4 Củng cố: Tính chất hóa học chung H2O2, H2S, SO2, H2SO4

Về nhà chuẩn bị nốt nội dung lại luyện tập

Tiết 74 LUYỆN TẬP CHƯƠNG VI (T2)

10A8

10A9 10A10 I Mục tiêu:

Củng cố kiến thức cho HS số hợp chất H2O2, H2S, SO2, H2SO4 Giải thích tính oxi hóa

hợp chất lưu huỳnh Vận dụng viết pthh để chứng minh cho tính chất phương pháp điều chế hợp chất

GV: Hệ thống câu hỏi tập HS: Ơn kiến thức học

2 Kiểm tra: Kết hợp mới. 3 Bài mới:

Hoạt động 1: 5/186 sgk

Gv: yêu cầu học sinh nhắc lại nguyên tắc xác định số oxi hoá

Gv: cho biết bước lập phương trình oxi hóakhử phương pháp thăng electron

Gv: chia lớp thành nhóm, đại diện mổi nhóm lên bảng trình bày

Gv: cho biết tính chất hoá học H2S

SO2

gv: cho biết chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử có đặc điểm gì?

Bài 5/186 sgk

Lập phương trình hố học sau cho biết vai trị chất tham gia phản ứng

SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O → 2H2SO4 + 2FeSO4

Khử oxh mt

3SO2 +K2Cr2O7 +H2SO4 →K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O

Khử oxh mt

H2S + Cl2 → S + 2HCl

Khử oxh

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Khử oxh

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Khử oxh mt

Baøi 8/187 sgk

a axit

5H2SO3+2KMnO4→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O

(22)

Gv: chất thể tính oxi hố thể tính khử nào?

Gv: H2SO4 có tính chất hố học gì?

Gv: tham gia phản ứng vơi kl H2SO4

lỗng đặc có tính oxi hố ngun tố gây ra?

Hoạt động 4: củng cố dặn dị

- nêu tính chất hố học H2S, SO2

H2SO4

- nhà chuẩn bị thực hành số

b oxit axit

SO2 + 2H2S → 3S + H2O

SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

c.oxit bazơ

FeO + H2 → Fe + H2O

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

d.muoái

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe

e đơn chất

S + O2 → SO2

S + H2 → H2S

Baøi 3/190 sgk

H2SO4 tham gia phản ứng với chất, tuỳ thuộc

vào điều kiện phản ứng có phản ứng sau:lập phương trình hoá học phản ứng sau:

H2SO4 + 8HI → 4I2 + H2S + H2O

H2SO4 + 2HBr → Br2 + SO2 + 2H2O

2H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

4H2SO4 + 3Zn → 3ZnSO4 + S + 4H2O

5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 +H2S + 4H2O

(23)

Tiết 75 Bài thực hành số 5: TÍNH CHẤT CỦA OXI – LƯU HUỲNH

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính oxi hố oxi, lưu huỳnh: Tác dụng oxi, lưu huỳnh với sắt

+ Tính khử lưu huỳnh: Tác dụng với oxi

+ Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ 2 Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH

- Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bị:

GV chuẩn bị dụng cụ hóa chất để sử dụng thực hành HS chuẩn bị trước nội dung thí nghiệm

III Tiến trình: 1 Tổ chức: 2 Bài mới:

1 ThÝ nghiƯm 1:

Tính oxi hố đơn chất oxi, lu huỳnh. - Cần đánh gỉ lau dầu mỡ phủ mặt đoạn dây thép

- Uốn đoạn dây thép thành hình xoắn lị xo để tăng diện tích tiếp xúc hố chất phản ứng hoá học xảy

- Cắm mẩu than hạt đậu xanh vào đầu đoạn dây theo đốt nóng mẩu than trớc cho vào lọ thuỷ tinh miệng rộng chứa khí oxi Mồi than cháy trớc tạo nhiệt độ đủ làm sắt nóng lên

- Cho cát nớc dới đáy lọ thuỷ tinh để phản ứng xảy ra, giọt thép trịn nóng chảy rơi xuống khơng làm vỡ lọ

- Trong thí nghiệm Fe + S nên dùng lợng S nhiều lợng Fe để tăng diện tích tiếp xúc Cần dùng ống nghiệm trung tính, chịu nhiệt độ cao

2 ThÝ nghiƯm 2.

TÝnh khư cđa lu hnh.

1 ThÝ nghiƯm 1:

Tính oxi hố đơn chất oxi, lu huỳnh. - Đốt cháy đoạn dây thép xoắn lửa đèn cồn đa nhanh vào bình đựng khí oxi

HS quan sát tợng: Dây thép đợc nung nóng cháy oxi sáng chói khơng thành lửa, khơng khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tung toé xung quanh nh pháo hoa. Đó Fe3O4

- Cho hỗn hợp bột sắt S vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn phản ứng xảy

HS quan sát tợng: Hỗn hợp bột sắt lu huỳnh ống nghiệm có màu vàng xám nhạt. Khi đun nóng lửa đèn cồn phản ứng xảy ra mãnh liệt, toả nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp và tạo thành hợp chất FeS màu xám đen.

2 ThÝ nghiƯm 2: TÝnh khư cđa lu huỳnh.

Đốt lu huỳnh cháy không khí đa vào

Ngy dy Lp S s

10A8

(24)

Oxi đợc điều chế thu vào lọ thuỷ tinh miệng rộng, dung tích khoảng 100 ml S đợc đun muống hoá chất lửa đèn cồn

3 Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái lu huỳnh theo nhiệt độ.

- Dùng ống nghiệm trung tính, chịu nhiệt độ cao - Dùng cặp gỗ để giữ ống nghiệm Trong thí nghiệm phải thờng xuyên hớng miệng ống nghiệm phía khơng có ngời để tránh hít phải lu huỳnh độc hại

bình đựng khí oxi

HS quan sát tợng: Lu huỳnh cháy oxi mãnh liệt nhiều so với ngồi khơng khí, tạo thành khói màu trắng, khí SO2 có lẫn SO3.

3 Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái lu huỳnh theo nhiệt độ.

Đun nóng liên tục lu huỳnh ống nghiệm lửa đèn cồn

HS quan sát trạng thái, màu sắc lu huỳnh từ lúc đầu (chất rắn, màu vàng) đến giai đoạn tiếp theo (chất lỏng màu vàng linh động, quánh nhớt màu đỏ nâu, màu da cam).

Tiết 76 Bài thực hành số 6:

TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

10A8

10A9 10A10 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính khử hiđro sunfua

+ Tính khử tính oxi hố lưu huỳnh đioxit + Tính oxi hố tính háo nước axit sunfuric đặc 2 Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ hố chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH

- Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bị:

GV chuẩn bị dụng cụ hóa chất để sử dụng thực hành HS chuẩn bị trước nội dung thí nghiệm

III Tiến trình: 1 Tổ chức: 2 Kiểm tra: 3 Bài mới:

1 ThÝ nghiệm 1: Điều chế chứng minh tính khử hi®ro sunfua.

- H2S khí khơng màu, mùi trứng thối, độc; dung dịch HCl đặc chất dễ bay Vì cần dùng lợng nhỏ hố chất, sử dụng thiết bị khép kín để tránh chất c bay ngoi

- Cách làm:

+ Nối nhánh ống nghiệm với ống thuỷ tinh hình chữ L, đầu vuốt nhọn đặt ống nghiệm giá

+ Cho vào ống nghiệm vài mẩu FeS nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc ống hút nhỏ giọt

+ §Ëy èng nghiƯm b»ng nót cao su cã kÌm èng hót nhá giät chøa dung dÞch HCl

+ Bóp mạnh nút cao su ống nhỏ giọt để dung dịch HCl nhỏ xuống tác dng vi FeS

Khí H2S bay đầu èng dÉn khÝ

+ §èt khÝ H2S bay đầu ống dẫn khí 2 Thí nghiệm 2: Điều chế chứng minh tính chất hoá học lu hnh ®ioxit.

- SO2 khí độc, mùi hắc, khơng màu Trong thí nghiệm thực hành HS cần dùng lợng nhỏ hố chất, sử dụng thiết bị khép kín

- Tơng tự TN 1, ta điều chế SO2 từ Na2CO3 H2SO4 ống nghiệm có nhánh

Tính khử:

1.Thí nghiệm 1: Điều chế chứng minh tính khử hiđro sunfua.

- Đốt khí H2S thoát từ ống vuốt nhọn - Hình vẽ thÝ nghiƯm tÝnh khư cđa H2S

HS quan s¸t tợng:

Khí H2S cháy không khí với ngän lưa mµu xanh NÕu ngän lưa cã lÉn mµu vàng ống dẫn khí làm thuỷ tinh kiỊm (mµu cđa ion Natri)

2 ThÝ nghiƯm 2: Điều chế chứng minh tính chất hoá học lu huỳnh đioxit.

- Hình vẽ:

Ngy tháng năm 2012 TTCM

(25)

- Dung dịch KMnO4 loÃng nhanh màu Tính oxi hoá:

- Điều chế khí H2S ống nghiệm (b) - §iỊu chÕ khÝ SO2 ë èng nghiƯm (c)

- Dẫn H2S SO2 từ ống nghiệm (b) (c) vào ống nghiệm (a)

- Phản øng cđa khÝ x¶y

- KÕt tđa màu vàng xuất thành ống nghiệm (a)

- Chú ý:

+ Nhắc HS đậy lỏng nút ống nghiệm (a) qua miếng máng cã tÈm dung dÞch NaOH

Hái: HS tác dụng miếng tẩm dung dịch NaOH?

+ Các dung dịch axit điều chế H2S SO2 cần pha chế với nồng độ loãng

3 Thí nghiệm 3: Tính oxi hố H2SO4 đặc

- Để tránh độc hại thí nghiệm phải khép kín - GV chuẩn bị sẵn lợng H2SO4 đặc ống nghiệm dán tem để HS biết (có đậy nút cao su cẩn thận)

- Híng dÉn HS thả miếng Cu nhỏ đậy miệng ống nghiệm mẩu tẩm dung dịch NaOH

- Hớng dẫn HS quan sát ống nghiệm cha đun nóng NhËn xÐt

- Híng dÉn HS ®un nhĐ èng nghiệm quan sát màu dung dịch Nhận xét

- Hớng dẫn HS thả quỳ tím miệng ống nghiệm Quan sát nhận xét

- Hng dn HS thảo luận giải thích t-ợng quan sát đợc

TÝnh khö:

- DÉn khÝ SO2 vào dung dịch KMnO4 loÃng - HS quan sát tợng: dung dịch KMnO4 màu

Tính oxi hoá:

- L¾p mét hƯ gåm èng nghiƯm:

+ ống (a) ống nghiệm có nhánh, miệng ống ®Ëy nót cao su cã èng dÉn tõ èng (b) sang, nh¸nh nèi èng dÉn tõ èng (c) sang

+ ống (b) để điều chế H2S (nh TN1) có ống dẫn nối sang miệng ống (a)

+ ống (c) để điều chế SO2 (nh TN2) có ống dẫn nối với nhánh ống (a)

- §iỊu chÕ H2S SO2 ống (b) (c) - Quan s¸t èng nghiƯm (a)

3 Thí nghiệm 3: Tính oxi hố H2SO4 đặc

- H×nh vÏ:

- Cho mảnh nhỏ Cu vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, quan sát

- Đun nóng nhẹ lửa đèn cồn

- Hiện tợng: Dung dịch ống nghiệm (a) từ không màu chuyển thành màu xanh Mẩu quỳ tím đặt miệng ống nghiệm (b) ngả màu hồng SO2 hoà tan nớc tạo thành dung dịch axit

(26)

I Mục tiêu:

Kiểm tra nhận thức HS kiến thức chương Từ đưa phương pháp giảng dạy phù hợp với đối tượng HS chương

II Chuẩn bị: GV: đề đáp án

HS: ôn tập nội dung kiến thức chương III Tiến trình:

1 Tổ chức: 2 Đề kiểm tra:

I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm )

1/ Axit sunfuric muối nhận biết nhờ :

a Sợi dây đồng b Chất thị màu c Phản ứng trung hoà d Dung dịch muối bari

2/ Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cộng hố trị nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích có cấu hình eletron :

a 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1

c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d2 d 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 3d

3/ Tính chất hóa học lưu huỳnh

a có tính khử b vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

c có tính oxi hóa d trơ điều kiện

4/ Sau hoà tan 8,45 gam oleum A vào nước dung dịch B, để trung hoà B cần 200 ml dung dịch KOH 1M, Công thức A :

a H2SO4 6SO3 b H2SO4 10SO3 c H2SO4 3SO3 d H2SO4 5SO3

5/ Có chất ( phân tử ion) sau, chất có nhiều electron ?

a SO2 b SO32- c H2S d SO4

6/ Những khí sau tồn bình khơng :

a O2 CO2 b H2S SO2 c SO2 O2 d O2 Cl2

a b, c ,d b a, b, c c a, c, d d a, b, d

7/ Phản ứng sau để điều chế SO2 phịng thí nghiệm

a u + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O b H2S + 3H2SO4 → 4SO2 + 4H2O

c 4FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 8SO2 d S + O2 → SO2

8/ Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng:

a xuất chất rắn màu đen b chuyển thành màu đỏ nâu c bị vẩn đục, có màu vàng d suốt không màu

II TỰ LUẬN ( 6 điểm ): Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có):

H2S  (1) S  (2) SO2 (3) H2SO4 (4) Fe2(SO4)3

Câu 2: Cho 12,9g hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu 4,48 lit khí SO2

(đktc)

a) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng H2SO4 98% dùng

c) Dẫn khí thu vào 1lit dung dịch NaOH 0,25M Tính khối lượng muối tạo thành

10A8