-Thép: loại bỏ thành phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S… ra khỏi gang bằng cách oxh và chuyển thành xỉ.[r]
(1)Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM
Câu : KLK: Ở nhóm BTH, gồm nguyên tố nào, cấu hình e lớp ngồi cùng, số e lớp ngồi cùng, số oxh đơn chất?
-KLK nhóm IA, gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs -Cấu hình e lớp ngồi cùng: ns1 → có e lớp ngồi -Soxh hợp chất: +1
Câu : TCHH KLK, nguyên nhân, phản ứng với chất nào, phản ứng với chất đặc trưng nhất? Cách bảo quản KLK?
-TCHH tính khử mạnh Do bán kính nguyên tử lớn, lượng ion hoá nhỏ
- KLK
2
2
2
phi kim: Cl ,O ,S axit: HCl, H SO H O baz¬ H
l muèi H
- PƯ với H2O đặc trưng
- Bảo quản klk phải ngâm dầu hoả Câu : Điều chế KLK: phương pháp, PTHH?
Điện phân nóng chảy
®pnc
2 ®pnc
2
1 -muèi halogenua:RX R X
2
-hi®roxit : 2ROH 2R O H O
Câu : KLKT: Ở nhóm BTH, gồm nguyên tố nào, cấu hình e lớp ngồi cùng, số e lớp ngồi cùng, số oxh đơn chất?
- KLKT nhóm IIA, gồm nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr, Ba
- Cấu hình e lớp ngồi cùng: ns2 → có e lớp ngồi (2 e hố trị) - Soxh hợp chất: +2
- tnc0 ,ts0,D biến đổi khơng có qui luật
Câu : TCHH KLKT, so sánh với KLK chu kì, phản ứng với chất nào? -TCHH: tính khử mạnh (yếu KLK chu kì)
-KLKT
3,
2 2
2
phi kim:Cl ,O ,S HCl, H SO axit:
khu H O (tru Be) bazo H
l muôi H
HNO H SO đ muôi H O sp
Câu : KLKT nào: Không tác dụng với H2O, tác dụng với H2O tạo dd kiềm? Điều chế KLKT: Phương pháp, PTHH?
(2)Câu : TCHH Ca(OH)2, tác dụng với chất nào? -Tính bazơ mạnh
-Ca(OH)2 , SO , CO : axit oxit , , Cu , Mg : mi , SO H HCl, : axit xanh hố tím q làm 2 2 CO
Câu : TCHH canxi cacbonat, tác dụng với chất nào, PTHH?
CaCO3 (1)
2 2 (2)
3
3 3 2
nhiƯt ph©n hđy: CaCO + CO
hòa tan CO nước: CaCO ( ) dụng với axit: CH COOH, HCl, H SO
CaCO 2CH COOH (CH COO)
t
bÞ CaO
bÞ trong CO H O Ca HCO
t c
Ca H O
3 2
CO CaCO HCl CaCl H O CO
Câu :Ý nghĩa phản ứng CaCO3 + CO2 + H2O (1) (2)
Ca(HCO3)2
-Chiều (1): Giải thích xâm thực nước mưa đá vơi CaCO3
-Chiều (2): Giải thích tạo thạch nhũ hang động núi đá vôi, tạo cặn ấm đun nước Câu 10 : Canxi sunfat: Các dạng tồn tại, tên gọi ứng dụng?
-CaSO4.2H2O: Thạch cao sống Sản xuất xi măng
-CaSO4.H2O: Thạch cao nung Đúc tượng, bó bột gãy xương, phấn viết bảng -CaSO4: Thạch cao khan
Câu 11 : Nước cứng: Khái niệm, loại tính cứng ? -Nước cứng nước chứa nhiều ion 2
, Ca Mg
-Tính cứng
2
3
2 2
4 ¹ thêi: Ca , Mg , HCO
cöu: Ca , Mg , Cl , O phần: tạm thời + vĩnh cửu
t m vÜnh S toµn
Câu 12 : Làm mềm nước cứng: Nguyên tắc, phương pháp ? -Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion 2
,
Ca Mg dưới dạng chất kết tủa trao đổi ion dd
-Phương pháp
0
2 3
2
3
2
4
0
2 3 2
tña: Dïng Na CO , Na PO
R CO ,
víi R lµ Ca, Mg
3R 2PO ( )
*Riêng nước cứng tạm thời dùng: t , Ca(OH) vừa đủ: 2R(HCO ) đổi ion: Dùng zeo
t kÕt RCO R PO
RCO H O CO
trao lit
Câu 13 : Nhơm: Cấu hình e ngun tử (Z=13), số e lớp cùng, soxh? Al bị thụ động axit nào? Vì Al bền khơng khí nước nhiệt độ thường?
-Cấu hình e Al: 1s22s22p63s23p1Có e lớp ngồi Nhường 3eSoxh: +3 -TCHH: Khử mạnh (yếu KLK, KLKT chu kì)
(3)Câu 14 : TCHH nhôm, tác dụng với chất ?
-Al
0
2
0
2 3
2 2
kim: Cl , O , S
+ax , H SO lo·ng H · ; HNO ®, t ; H SO ®, t +oxit KL sau Al Al O + KL
kiÒm muèi aluminat + H « tan
t
phi
it HCl HNO lo ng
dd
kh ng trong H O
Câu 15 :Điều chế Al: Nguyên liệu, phương pháp, PTHH, vai trò criolit ? -Từ quặng boxit: Al2O3.2H2O
-Phương pháp: Điện phân nóng chảy Al2O3 -PTHH: Al2O3 ®pnc2Al +
3 2O2
-Criolit Na3AlF6
0
nc
2 -giảm t Al O
-tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al O nóng chảy -bảo vệ Al nóng chảy không bị oxh O không khÝ
Câu 16 : TCHH nhôm oxit, tác dụng với chất nào, PTHH ? Al2O3 : oxit lưỡng tính
2 3
2 2
+axit m¹nh: HCl, H SO , Al O + 3HCl AlCl + 3H O +bazơ mạnh: NaOH, Ca(OH) , Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O Câu 17 : TCHH nhôm hiđroxit, tác dụng với chất nào, PTHH ?
0
2
3
2
3 2
3
axit m¹nh: HCl, H SO ,
Al(OH) 3HCl AlCl + 3H O hiđroxit lng tớnh
bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH) , Al(OH)
Al(OH) NaOH NaAlO + H O bÞ nhiƯt ph©n: 2Al(OH) t Al
O + 3H O 3 2
Câu 18 : TCHH nhơm sunfat, PTHH ? Cơng thức hóa học của: Phèn chua, phèn nhôm ? Al2(SO4)3 dung dịch nước có mơi trường axit: Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+ -Phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O
-Phèn nhôm: R2SO4 Al2(SO4)3.24H2O (R+ là: Li+, Na+, NH4
) Câu 19 : Nhận biết ion Al3+: thuốc thử, tượng, PTHH ?
-Dùng dd NaOH từ từ đến dư
-PTHH, tượng
3
3 2
Trước tiên, xuất kết tủa trắng Al 3OH 3Al(OH) trắng +Sau đó, kết tủa tan NaOH dư
Al(OH) NaOH NaAlO 2H O
Câu 20 : PTHH, tượng cho:
a. từ từ dd NH3 vào dd muối Al3+ (AlCl3)
AlCl3 + NH3+ H2O → NH4Cl + Al(OH)3↓trắng, không tan NH3 dư b. từ từ CO2 vào dd muối aluminat (NaAlO2 )
(4)Câu 21 : Công thức tính C%, CM ? Cho KL, oxit KL vào nước thu dd ? - C% =
ban đầu dd
hất tan là: axit, bazơ, muối 100
ct
dd
c m
m m m m
m - CM = ct
dd
n
V với Vdd sau = Tổng V ban đầu - KL (IA, Ca, Sr, Ba) + H2O → dd bazơ + H2↑ - Oxit KL+ H2O → dd bazơ
Câu 22 : Nêu phương pháp xác định chất sau phản ứng khi: Cho CO2 + dd NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2… ? -Tính mol CO2, mol OH- , lập T=
2
( ) Ca OH
OH
CO CO
n n
n n
-So với bảng chất sau phản ứng
T Chất sau pư Muối
3
HCO , CO2 dư muối HCO3và
2
CO Muối 2
3
CO ,
OH dư Muối HCO3 Muối
2 CO -Nếu tạo muối Thế mol chất hết vào PTHH
Nếu tạo muối Đặt mol muối ẩn số, lập hệ phương trình (mol bazơ, mol CO2) Câu 23 : Các trường hợp cho CO2 + dd kiềm ?
CO2 + dd kiềm dư Chỉ tạo muối CO32 Cho CO2 dư + kiềm Chỉ tạo muối HCO3
Cho CO2 + Ca(OH)2 tạo kết tủa CaCO3 dd Đun nóng dd lại có kết tủa CO2 + Ca(OH)2 tạo muối Cho CO2 + Ca(OH)2 tạo kết tủa CaCO3 dd Dd thu tác dụng với NaOH CO2 + Ca(OH)2 tạo muối Câu 24 : Tính thể tích CO2 cần hấp thụ vào dd Ca(OH)2 để thu lượng kết tủa CaCO3 theo yêu cầu :
Nếu n =
2
) (OH Ca
n
2 CO
n = n
Nếu n <
2
) (OH Ca
n
n
n n
n n
OH CO
CO
max
2
Câu 25 : Cho Al3 + dd kiềm (NaOH, KOH ) Hỏi chất sau phản ứng?
-Tính mol Al3+, mol OH-, Lập T=
3 Al OH
n n
-So với bảng chất sau phản ứng
T Chất sau pư
3
Al dư, Al(OH)3↓ Al(OH)3↓và AlO2
2
AlO, OHdư Al(OH)3↓ Muối AlO2
Nếu < T < nOH= 4nAl3 - n
Câu 26 : Tính mol NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuất lượng kết tủa Al(OH)3↓theo yêu cầu: Nếu n=nAl3 nOH= 3n
Nếu n< nAl3
n n
n
n n
Al OH
OH
3
4 3
(5)CHƯƠNG 7: CROM (Cr = 52), SẮT (Fe = 56)
Câu 1: Cấu hình e Cr (Z=24), Cr2+, Cr3+ ?Vị trí Cr (Z=24) bảng tuần hồn? -Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 hay [18Ar] 3d5 4s1
Vị trí: Số thứ tự: 24, chu kì 4, nhóm: VI B
-Cr2+: [18Ar] 3d4 -Cr3+: [18Ar] 3d3
Câu 2: Soxh Cr hợp chất? Soxh thường gặp? Crom bị thụ động axit nào? - Soxh Cr: +1 đến +6
- Soxh thường gặp: +2, +3, +6
- Cr bị thụ động với HNO3 đ,nguội H2SO4 đ,nguội
Câu 3: TCHH đặc trưng Cr (so sánh với Zn Fe) ? Tác dụng với chất nào, hóa trị? TCHH Cr tính khử (yếu Zn, mạnh Fe)
3+
2
0
2
2
+phi kim nhiệt độ cao: Cl , O , S đ Cr
Cr +dd HCl, H SO lo·ng (t , kh«ng cã KK) Cr H +bền với H O không khí có màng oxit Cr O bền bảo vệ
Câu 4: TCHH chung hợp chất Crom (III) ? TCHH PTHH Cr2O3, Cr(OH)3, muối Cr3+? -Hợp chất crom (III): Tính oxh tính khử
-Cr2O3: Là oxit lưỡng tính:
3
2
2 2
+axit mạnh: HCl, H SO , Cr O + 6H 2Cr + 3H O +kiềm đặc: NaOH, KOH, Cr O + 2OH 2CrO + H O
-Cr(OH)3: Là hiđroxit lưỡng tính
3
2
3 2
+axit m¹nh: HCl, H SO , Cr(OH) + 3H Cr + 3H O +kiÒm: NaOH, KOH, Cr(OH) + OH CrO + 2H O
(cromit)
-
2 3+ 2+
2
3+
-2 3+ - 2
2
tính oxh mơi trường axit Cr Cr Zn Cr Zn tính khử mơi trường bazơ CrO (màu vàng)
Muèi Cr , CrO :
2Cr 3H O + 10 2CrO + 8H O
H
OH
-
2+3Br + 82 2CrO + 6Br +4H O
CrO OH
Câu 5: TCHH PTHH CrO3, K2Cr2O7, K2CrO4? -TCHH hợp chất Crom (VI): Tính oxh
-CrO3
2
3 2 2
3
3 3 2
Lµ oxit axit: +H O 2axit
CrO H O H CrO (axit cromic) CrO +H O H C rO (axit ®icromic) TÝnh oxh m¹nh: +NH , , ,
2CrO +2NH Cr O + N +3H O
S C Cr O
2
2
2 3+
2 2 4 4 2 4
2
4 2 2 7 2 4 2 4 2 4 3 2 2
2 4
Trong dd, tån cân bằng: Cr O 2 Cr O Tính oxh m¹nh: +KI/H SO , FeSO / H SO Cr
K Cr O +6KI + 7H SO 4K SO + Cr (SO ) + 3I + 7H O K Cr O +6FeSO + 7H SO K
H O CrO H
CrO
(6)Câu 6: Trạng thái, màu, tính tan Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3, ion
CrO , ion Cr O2 72
? K2Cr2O7 H O2 dd A OH ddB H dd C Xác định A, B, C
- Cr2O3: Chất rắn, màu lục thẫm - Cr(OH)3: Chất rắn, màu lục xám - CrO3: Chất rắn, màu đỏ thẫm, tan tác dụng với H2O
- Ion
CrO : Màu vàng - Ion
2
Cr O : Màu da cam
Câu 7: Vị trí Fe(Z=26) bảng tuần hồn? Soxh Fe hợp chất? Cấu hình e Fe (Z=26), Fe 2+, Fe 3+ ?
-Cấu hình e Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 hay [18Ar] 3d6 4s2
-Vị trí: Số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm VIIIB n.tố d (KL chuyển tiếp) - Nguyên tử Fe nghường 2e, 3e→ soxh: +2, +3
-Fe 2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 hay [18Ar] 3d6 -Fe 3+ :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 hay [18Ar] 3d5 Câu 8: TCHH đặc trưng Fe?Tác dụng với chất nào, hóa trị?
-TCHH đặc trưng Fe là: T.khử trung bình -Fe
0
2
2
2
0
3
+Cl FeCl s¾t (III) clorua
+phi kim: +O Fe O oxit s¾t tõ: FeO Fe O +S FeS s¾t (II) sunfua
HCl, H SO lo·ng Fe H
+axit HNO d, H SO ®, t ,d Fe H O s¶n phÈm khư t t t 0
3
3 +
570
3
0
570
2
khác H thụ động hóa với HNO , H SO đặc nguội
+dd muèi: Fe , Cu , Ag ,
H +h¬i H O ë t cao
H C C Fe Fe O FeO
Câu 9: Cho Fe + dd AgNO3 rắn X + dd Y Xác định thành phần X,Y khi: Fe dư, AgNO3 dư - Fe dư: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 +2 Ag
3 R¾n X: Fe d, Ag Dd Y: Fe(NO )
-AgNO3 dư: Fe + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag
3 3
R¾n X: Ag
Dd Y: AgNO d, Fe(NO )
Câu 10: TCHH hợp chất sắt (II)? TCHH của: FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) ? Tác dụng với chất nào?
-Hợp chất sắt (II): Tính oxh, tính khử (đặc trưng)
-FeO
2
2
2
3
+ C, CO, H , Al
+ axit HCl, H SO lo·ng 2 + O
2 + HNO ,H SO dặc 3+ Tính oxh: Fe
Là oxit baz¬: Fe H O Fe O TÝnh khư: Fe -Fe(OH)2 2
3
2
O + H O
3 HNO , H SO ® axit HCl, H SO lo·ng
2 Fe(OH)
TÝnh khư:
Fe
TÝnh baz¬: Fe H O
(7)-Muối sắt (II):
2
Ag , Cl , KMnO , HNO , Mg, Al, Zn
TÝnh khö : Fe
TÝnh oxh: Fe
Câu 11: PTHH nung Fe(OH)2, Fe(OH)3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi ? -2Fe(OH)2 +
1 2O2
0
t
Fe2O3 + H2O -2 Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 + H2O
Câu 12: TCHH hợp chất sắt (III)? TCHH của: Fe2O3, Fe(OH)3 , muối sắt (III) ?Tác dụng với chất nào?
-Hợp chất sắt (III) có T.oxh
-0
C, CO, H , Al/t
3
2 axit 3+
2
TÝnh oxh: Fe O FeO Fe
Fe O
Là oxit bazơ: Fe + H O
-Fe(OH)3
+axit
3
TÝnh baz¬: Fe H O
KÐm bỊn với t (bị nhiệt phân) : 2Fe(OH) t Fe O + 3H O
-Muối sắt (III): Tính oxh 2+
Fe, Cu, KI Fe
KL trước (Mg, Al, Zn dư) Fe
Fe
Fe
Câu 13: Màu sắc Fe(OH)2, Fe(OH)3, muối sắt (II), muối sắt (III)? -Fe(OH)2 trắng xanh -Fe(OH)3 nâu đỏ
-Muối sắt (II) dd màu lục nhạt -Muối sắt (III) dd màu vàng nâu Câu 14: Phương pháp điều chế hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) ?
a FeO : Fe2O3
0
+ CO, H /t
FeO
b Fe(OH)2: Fe2+ + OH- kh«ng cã kk Fe(OH)2
c Muối Fe2+: Fe, FeO, Fe(OH)2 HCl, H SO lo·ng Fe2+ Fe3+ Fe, Cu Fe2+
Câu 15: Phương pháp điều chế hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) ? a Fe2O3: 2Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 + 3H2O b Fe(OH)3: Fe3+ + 3OH-→ Fe(OH)3
c Muối Fe3+: Fe, FeO, Fe(OH)2 HNO , H SO ®3 Fe3Fe3+ Fe2O3,Fe(OH)3
0
t
Fe3+ Câu 16: Tên thành phần loại quăng sắt?
Hematit đỏ: Fe2O3 khan Hematit nâu: Fe2O3.nH2O Mahetit : Fe3O4 (giàu sắt nhất) Xiđerit: FeCO3 Pirit sắt: FeS2
Câu 17: Thành phần gang thép? Nguyên tắc sản xuất gang, thép? Thành phần gang thép
Gang: hợp kim Fe –C (2-5% ) + lượng nhỏ Si, Mn, S, P… Thép: hợp kim Fe –C (0,01-2) + lượng nhỏ Si, Mn… Nguyên tắc sản xuất gang, thép?
-Gang: dùng CO khử oxit sắt quặng Fe
-Thép: loại bỏ thành phần lớn nguyên tố C, Si, Mn, S… khỏi gang cách oxh chuyển thành xỉ Câu 18: Những chất vừa tác dụng với aixt , bazo?
-Al hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 -Zn hợp chất: ZnO, Zn(OH)2
(8)CHƯƠNG VIII: NHẬN BIẾT I- NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ
Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
SO2
Q tím ẩm H2S
dd Br2, dd KMnO4
nước vôi
Cl2
Q tím ẩm dd (KI + hồ tinh
bột) I2 hồ tinh bột NH3 Q tím ẩm khí HCl CO2 nước vơi
Q tím ẩm HCl
AgNO3
H2S
Quì tím ẩm Cu2+ Pb2+
O3
Ag
dd (KI + hồ tinh bột)
O2
II- NHẬN BIẾT CÁC MUỐI CỦA KIM LOẠI
Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
Na+
So màu lửa K+
Ca2+ dd
3
CO
Ba2+ dd
4
(9)Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
Ba2+ Na2CrO4
Ag+
Cl- dd NH3 lấy dư
Mg2+ dd Kiềm (OH
-) dư (hoặc dd NH3)
Fe2+ dd Kiềm (OH -) dư (hoặc dd NH3) Fe3+
Al3+ dd Kiềm (OH-) dư (hoặc dd NH3)
Zn2+
dd Kiềm (OH-) dư
dd NH3 lấy dư
Cr3+ dd Kiềm (OH-) dư
Cu2+
dd Kiềm (OH-) dư dd NH3 lấy dư NH4+ dd Kiềm (OH-) dư
III- NHẬN BIẾT CÁC GỐC AXIT HOẶC NHÓM OH
Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
OH
Q tím H+
2 4
SO
Dd Ba2+
Cl
AgNO3
3 4
PO
2 3
CO
(10)Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
2 3
SO
HCl S
Pb2+ Cu2+
2 3
SO
Dd KMnO4
dd nước Brom
3
NO