MỘTSỐCÂUHỎITRẮCNGHIỆMHÓAHỌC10 1.Hợp chất H có cơng thức MA x trong đó M chiếm 46,67 % về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim thuộc chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n – p =4, trong hạt nhân của A có n = p. Tổng sổ proton trong MA x là 58. Hai ngun tố M & A là : A.Fe và S B.Mg và Si C. Mg và S D.Fe và Cl 2. Số các ngun tố ở chu kì 3 và 5 là : A.8 và 18 B. 18 và 8 C. 18 và 32 D. 8 và 8 3. Trong 1 chu kì, bán kính ngun tử của các ngun tố : A. Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. B. Giảm theo chiều giảm dần của điện tích hạt nhân. C. Giảm theo chiều tăng của tính phi kim. D. Cả B và C đều đúng. 4. Hai ngun tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong 1 chu kì có tổng số p trong hai hat nhân ngun tử là 25. X và Y thuộc chu kì và các nhóm nào sau đây : A. Chu kì 2 nhóm II A và nhóm IIIA. B. Chu kì 3 nhóm IA và nhóm IIA. C. Chu kì 2 nhóm IIIA và nhóm IVA. D. Chu kì 3 nhóm IIA và nhóm IIIA. 5. Thứ tự tăng dần bán kính ngun tử và ion theo dãy nào sau đây : A. Cl + < Cl < Cl - B. Cl - < Cl < Cl + C. Cl < Cl - < Cl + D. Cl + < Cl - < Cl 6. Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 16, ngun tố X thuộc : A. Chu kì 3, nhóm IVA B. Chu kì 4, nhóm VIA C.Chu kì 3, nhóm VIA D. Chu kì 4, nhóm IIIA 7. Ngun tố R thuộc nhóm A. Trong oxit cao nhất, R chiếm 40% về khối lượng. Cơng thức oxit đó là : A. SO 3 B.CO 2 C. SO 2 D. CO 8. Hòa tan 10g hỗn hợp 2 kim loại đều đứng trước H 2 trong dãy điện hóa vào dd HCl thấy tạo ra 2,24 l khí H 2 (đktc). Cơ cạn dd sau phản ứng thu được số gam muối khan là : A.13,55 g B.17,1 g C.20,65 g D. kết quả khác. 9. Hòa tan hồn tồn 17,94g hỗn hợp 2 kim loại kiềm A và B có khối lượng bằng nhau vào 500g H 2 O thu được 500 ml dd C có d = 1,03464 g/ml. A và B lần lượt là: A. Na và K B. K và Na C. Li và Na D. Li và K 10.Một ngun tố thuộc nhóm VIA có tổng số các hạt (p,e,n) trong ngun tử là 24. Cấu hình e của ngun tử đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 4 B.1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 11. Dãy ngun tử nào sau đây được sắp xếp theo chiều bán kính ngun tử tăng dần? A. I,Br,Cl,P B. C,N,O,F C. Na,Mg,Al,Si D. O,S,Se,Te. 12. Ngun tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất ( I 1 ) nhỏ nhất? A. Li ( Z=3) B.Na(Z=11) C. Rb( Z=37) D. Cs( Z=55) 13.Các ngun tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóahọc tương tự nhau, vì vỏ ngun tử của các ngun tố nhóm A có : A. Số e như nhau. B. Số lớp e như nhau. C. Số e thuộc lớp ngồi cùng như nhau.D. Cùng số (e) s hay p. 14. Dãy ngun tố halogen nào được sắp xếp theo chiều bán kính ngun tử giảm dần: A. I, Br, Cl, F. B. F, Cl, Br, I. C. I, Br, F, Cl. D. Br, I, Cl, F. 15. Oxit cao nhất của một ngun tố R ứng với cơng thức RO 2 . Ngun tố R đó là: A. Mg B. N C. C D. P 1 16.Nguyên tố X có cấu hình e hóa trị là ( n-1 )d 5 ns 1 (n≥4).Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là : A. Chu kì n, nhóm IA B. Chu kì n, nhóm IB C. Chu kì n, nhóm VIA D. Chu kì n, nhóm VIB 17. Nguyên tố hóahọc nào sau đây có tính chất hóahọc tương tự Ca ? A. K B. Na C. Al D.Sr 18.Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số lớp e nhỏ hơn số thứ tự của chu kì : A. Cr B. Cu C. Pd D.Pt 19. Hợp chất MX có tổng số hạt (p,n,e) là 86 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số khối của X lơn hơn số khối của M là 12. Tổng số hạt trong X nhiều hơn trong M là 18. Hợp chất MX là : A.KCl B.NaCl C. KBr D. NaBr 20. Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì : A. Phi kim mạnh nhất là iot. B. Kim loại mạnh nhất là liti. C. Phi kim Onthionline.net câu 1: Tính chất sau Ozon đúng? A Tính oxi hóa yếu B Tính khử mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tính oxi hóa mạnh Câu 2: Phản ứng KHÔNG thuộc loại phản ứng oxi- hoá khử là: A H2S + 8HNO3 H2SO4 + 8NO2 + 4H2O B Fe3O4 + 8HCl ® FeCl2 + FeCl3 + 4H2O C SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D 2Fe3O4 +10H2SO4 ®3F2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 3: Vị trí halogen bảng tuần hoàn nhóm: A VIA B VIIA C VIB D VIIB Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 2,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng (gam) muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 7,86 B 8,25 C 7,78 D 7,66 Câu 5: Vai trò Cl2 phản ứng hóahọc sau là: Cl2 + H2O HCl + HClO B vừa chất oxi hóa vừa chất khử A axit C chất khử D Chất oxi hóaCâu 6: Số kim loại Cu, Al, Zn, Fe, Mg, Sn phản ứng với H2SO4đặc,nguội : A B C D Câu 7: Ý ý sau đúng? A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phả ứng B Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng C Tùy theo phản ứng mà vân dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tưng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng Câu 8: Cấu hình electron X– 3s23p6 Vị trí X A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 7, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm VIIA Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO2 vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 10,4 gam B 4,10 gam C 0,14 gam D 0,41 gam C nước Brom D H2SO4 đặc Câu 10: Phân biệt CO2 SO2 A giấy quỳ tím ẩm B nước vôi Onthionline.net Câu1.Câu nhận xét khí H2S sau sai ? A khí không màu, mùi trứng thối độc C tan nước tạo thành dung dịch axit H2S B làm quỳ tím ẩm hóa xanh D có tính khử mạnh Câu2.Trong công nghiệp điện phân dd NaCl bão hoà màng ngăn hai điện cực thu sản phẩm : A dd nước javen B NaOH , H2 Cl2 C dd NaCl D dd NaClO Câu3 Người ta nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong trình sản xuất xi măng) tăng yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng : A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D diện tích bề mặt chất phản ứng Câu4.Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đặc, dư , đun nóng thu V lit khí Clo đktc Giá trị V lit: A 2,24 lit B 4,48 lit C 3,36 lit D 5,6 lit Câu5 Cho chất : S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất chất cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A B C D Câu6 Khi tăng yếu tố sau tốc độ phản ứng tăng lên : A nhiệt độ B áp suất C nồng độ D Cả A, B, C Câu7.Cho 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào 150 ml dd NaOH M thu sản phẩm muối số mol muối tương ứng : A Na2SO3 0,1 mol NaHSO3 0,1 mol B.Na2SO3 0,1 mol C NaHSO3 0,1 mol D Na2SO3 0,05 mol NaHSO3 0,05 mol Câu8 Nước clo khí clo ẩm có tính tẩy màu (tẩy trắng) nguyên nhân : A Clo tác dụng với nước tạo HCl có tính tẩy màu B nước clo chứa HClO có tính oxi hóa mạnh, tẩy màu C Clo hấp thụ màu D Tất Câu9 Cho hệ cân sau thực bình kín : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) , H < Yếu tố sau không làm chuyển dịch cân hóahọc ? A biến đổi nhiệt độ B thay đổi áp suất C chất xúc tác D thay đổi nồng độ chất Câu10 Cho 17,5 gam hỗn hợp kim loại Al , Fe Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu 11,2 lit khí đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan : A 53 gam B 50,2 gam C 35 gam D 56,5 gam II.Tự luận Câu 11 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại Fe Zn vào dd HCl (loãng, dư ) thu 4,48 lit khí H2 Mặt khác, hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại vào m gam dd H2SO4 98% , vừa đủ , đun nóng thu 5,6 lit SO2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Onthionline.net a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? b Tính m gam dd H2SO4 98% dùng Câu 12.Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) Câu 13.Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại M vào dung dịch HCl đặc,dư thu 13,44 lit khí H2 đktc Xác định tên kim loại M Câu14 Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al , Fe Cu thành phần : - Phần 1: tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch A Trung hòa lượng axit dư dung dịch A cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH M - Phần 2: hoà tan hoàn toàn 50 gam dung dịch H2SO4 đặc 98% đun nóng thu 5,6 lit khí (đktc) dung dịch B a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? b Tính C% chất dung dịch B ? Câu15 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol nhau) tác dụng hết với dung dịch H2SO4loãng dư thu dung dịch Y khí H2 Cô khan dung dịch Y thu 8,66 gam muối khan a.Tính số mol kim loại ? b Nếu cho m gam hỗn hợp bột X tác dụng hoàn toàn với O2 để tạo hỗn hợp oxit cần thể tích O2 (ở đktc) lit Câu (1 điểm) Bằng phương pháp hóahọc hỹ phân biệt chất sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4 Câu (2 điểm) Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron a HCl + KMnO4 ® KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 8,96 lít khí SO2 (đktc) a viết phương trình phản ứng xảy ? b xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ? c Dẫn toàn lượng SO2 thu lội qua dung dịch MOH ( M kim loại kiềm) thu 43,8 gam hỗn hợp hai muối khan Xác định kim loại M ? 1 MỘTSỐCÂUHỎITRẮCNGHIỆMHÓAHỌC10 1.Hợp chất H có công thức MA x trong đó M chiếm 46,67 % về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim thuộc chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n – p =4, trong hạt nhân của A có n = p. Tổng sổ proton trong MA x là 58. Hai nguyên tố M & A là : A.Fe và S B.Mg và Si C. Mg và S D.Fe và Cl 2. Số các nguyên tố ở chu kì 3 và 5 là : A.8 và 18 B. 18 và 8 C. 18 và 32 D. 8 và 8 3. Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố : A. Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. B. Giảm theo chiều giảm dần của điện tích hạt nhân. C. Giảm theo chiều tăng của tính phi kim. D. Cả B và C đều đúng. 2 4. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong 1 chu kì có tổng số p trong hai hat nhân nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kì và các nhóm nào sau đây : A. Chu kì 2 nhóm II A và nhóm IIIA. B. Chu kì 3 nhóm IA và nhóm IIA. C. Chu kì 2 nhóm IIIA và nhóm IVA. D. Chu kì 3 nhóm IIA và nhóm IIIA. 5. Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử và ion theo dãy nào sau đây : A. Cl + < Cl < Cl - B. Cl - < Cl < Cl + C. Cl < Cl - < Cl + D. Cl + < Cl - < Cl 6. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc : A. Chu kì 3, nhóm IVA B. Chu kì 4, nhóm VIA C.Chu kì 3, nhóm VIA D. Chu kì 4, nhóm IIIA 3 7. Nguyên tố R thuộc nhóm A. Trong oxit cao nhất, R chiếm 40% về khối lượng. Công thức oxit đó là : A. SO 3 B.CO 2 C. SO 2 D. CO 8. Hòa tan 10g hỗn hợp 2 kim loại đều đứng trước H 2 trong dãy điện hóa vào dd HCl thấy tạo ra 2,24 l khí H 2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được số gam muối khan là : A.13,55 g B.17,1 g C.20,65 g D. kết quả khác. 9. Hòa tan hoàn toàn 17,94g hỗn hợp 2 kim loại kiềm A và B có khối lượng bằng nhau vào 500g H 2 O thu được 500 ml dd C có d = 1,03464 g/ml. A và B lần lượt là: A. Na và K B. K và Na C. Li và Na D. Li và K 10.Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số các hạt (p,e,n) trong nguyên tử là 24. Cấu hình e của nguyên tử đó là : 4 A. 1s 2 2s 2 2p 4 B.1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 11. Dãy nguyên tử nào sau đây được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần? A. I,Br,Cl,P B. C,N,O,F C. Na,Mg,Al,Si D. O,S,Se,Te. 12. Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất ( I 1 ) nhỏ nhất? A. Li ( Z=3) B.Na(Z=11) C. Rb( Z=37) D. Cs( Z=55) 13.Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóahọc tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có : A. Số e như nhau. B. Số lớp e như nhau. C. Số e thuộc lớp ngoài cùng như nhau. D. Cùng số (e) s hay p. 14. Dãy nguyên tố halogen nào được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần: 5 A. I, Br, Cl, F. B. F, Cl, Br, I. C. I, Br, F, Cl. D. Br, I, Cl, F. 15. Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO 2 . Nguyên tố R đó là: A. Mg B. N C. C D. P 16.Nguyên tố X có cấu hình e hóa trị là ( n-1 )d 5 ns 1 (n≥4).Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là : A. Chu kì n, nhóm IA B. Chu kì n, nhóm IB C. Chu kì n, nhóm VIA D. Chu kì n, nhóm VIB 17. Nguyên tố hóahọc nào sau đây có tính chất hóahọc tương tự Ca ? A. K B. Na C. Al D.Sr 18.Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số lớp e nhỏ hơn số thứ tự của chu kì : 6 A. Cr B. Cu C. Pd D.Pt 19. Hợp chất MX có tổng số hạt (p,n,e) là 86 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số khối của X lơn hơn số khối của M là 12. Tổng số hạt trong X nhiều hơn trong M là 18. Hợp chất MX là : A.KCl B.NaCl C. KBr D. NaBr 20. Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì : A. Phi kim mạnh nhất là iot. B. Kim loại mạnh nhất là liti. C. Phi kim mạnh nhất là flo. D. Kim loại yếu nhất là xesi. *** THE END *** 7 ÑAÙP AÙN 1 A 6 C 11 D 16 D 2 A 7 A 12 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI TỐT NGHIỆP 1 MỘTSỐCÂUHỎITRẮCNGHIỆMHÓAHỌC 1/ Bạc có lẫn đồng kim loại, dùng phương pháp hoáhọc nào sau đây để thu được bạc tinh khiết. A Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch Cu(NO 3 ) 2 B Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. C Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch HCl D Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch AgNO 3 2/ Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, người ta thu được 2,24 lít khí (ở đktc). Khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng là: A 4g B 4,5g C 5g D 5,5g 3/ Cho 2,24 lít khí CO 2 (đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH) 2 ta thu được 6g kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH) 2 là gía trị nào sau đây? A 0,007M B 0,006M C 0,005M D 0,004M 4/ Khi cho Ba(OH) 2 dư vào dung dịch chứa FeCl 3 , CuSO 4 , AlCl 3 thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khi có khối lượng không đổi thu được chất rắn X. Trong chất rắn X gồm: A Fe 3 O 4 , CuO, BaSO 4 B FeO, CuO, Al 2 O 3 C Fe 2 O 3 , CuO D Fe 2 O 3 , CuO, BaSO 4 5/ Hoà tan hết a gam một kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 5a gam muối khan. M là kim loại nào? A Al B Ba C Ca D Mg 6/ Cho 4,4g hốn hợp gồm hai kim loại phân nhóm chính nhóm II kề cận nhau tác dụng với dung dịch HCl dư cho 3,36l khí H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A Sr và Ba B Mg và Ca C Be và Mg D Ca và Sr 7/ Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol oxit sắt. Công thức phân tử của oxit sắt này là: A Fe 3 O 4 B FeO C Fe 2 O 3 D Không xác định được 8/ Cho 4,48 l CO 2 (đktc) hấp thu hết vào 175 ml dung dịch Ca(OH) 2 2M sẽ thu được : A Không có kết tủa B 17,5g kết tủa C 20g kết tủa D 35g kết tủa 9/ Cấu hình electron của ion Fe 3+ (Z = 26) là: A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 1 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 0 C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 0 D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 10/ Một cốc nước có chứa Na + , Mg 2+ , Ca 2+ , và HCO 3 - . Nước trong cốc là: A Nước cứng tạm thời B Nước mềm C Nước cứng vĩnh cửu 11/ Cho dung dịch chứa các ion sau: K + , Ca 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , H + , Cl - . Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào trong các chất sau: A Dung dịch K 2 SO 4 vừa đủ B Dung dịch K 2 CO 3 vừa đủ C Dung dịch KOH vừa đủ D Dung dịch Na 2 CO 3 vừa đủ 12/ Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO 3 thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây: A Fe(NO 3 ) 3 B Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO)2 C Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 D Fe(NO 3 ) 2 13/ Cho V lít CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2l dung dịch Ba(OH) 2 0,0225M thấy có 2,955g kết tủa. Thể tích V có giá trị nào trong các giá trị sau: A 0,168 hay 0,84 B 0,336 hay 1,68 C 0,336 hay 2,68 D 0,436 hay 1,68 14/ Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều hoạt động hoáhọc tăng dần: A Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K B K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe C Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe D Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn 15/ Muốn khử dung dịch Fe 3+ thành dung dịch Fe 2+ , ta phải thêm chất nào sau đây vào dung dịch Fe 3+ ? A Na B Ag C Zn D Cu ĐỀ CƯƠNG ÔN THI TỐT NGHIỆP 2 16/ Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu được 13,44l H 2 (đktc). Khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu? A 10,8g và 20,4g B 11,8g và 19,4g C 9,8g và 21,4g D Kết quả khác 17/ Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 sẽ có hiện tượng gì sảy ra? A Có Al(OH) 3 sau đó kết tủa tan trở lại B Có kết tủa Al(OH) 3 C Dung dịch vẫn trong suốt D Có kết tủa nhôm cácbonnát 18/ Cho 3,36 l CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 0,36M thì thu được dung dịch A có chứa : A 0,15mol Na 2 CO 3 B 0,15mol NaHCO 3 C 0,03mol NaHCO 3 và 0,12mol Na 2 CO 3 D 0,03mol Na 2 CO Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phơng pháp giải Bài Tập TrắcNghiệmHoáHọc Luyện Thi Đại Học 800 CâuHỏiTrắcNghiệm Đủ Các Thể Loại Các phơng pháp giúp giải nhanh bài toán hoáhọc Hớng dẫn giải đáp chi tiết Các bộ đề thi đề nghị Nội dung phong phú Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán HoáHọc * Số Avogađrô: N = 6,023 . 10 23 * Khối lợng mol: M A = m A / n A m A : Khối lợng chất A n A : Số mol chất A * Phân tử lợng trung bình của 1 hỗn hợp (M) 1 M = m hh hay M = M 1n1 + M 2n2 + = M 1 V 1 + M 2 V 2 + n hh n 1 + n 2 + V 1 + V 2 + m hh : Khối lợng hỗn hợp n hh : Số mol hỗn hợp. * Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) d A/B = M A /M B = m A /m B * Khối lợng riêng D D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol hoặc kg/lít. * Nồng độ phần trăm C% = m ct . 100%/m dd m ct : Khối lợng chất tan (gam) m dd : Khối lợng dung dịch = m ct + m dm (g) * Nồng độ mol/lít: C M = n A (mol) V dd (lít) * Quan hệ giữa C% và C M : C M = 10 . C% . D M * Nồng độ % thể tích (CV%) C V % = V ct . 100%/V dd V ct : Thể tích chất tan (ml) V dd : Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nớc tạo ra đợc dung dịch bão hoà: T = 100 . C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n 0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. n 0 : Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. * Số mol khí đo ở đktc: n khí A = V A (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N * Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn) n khí A = P . V/R . T P: áp suất khí ở tC (atm) V: Thể tích khí ở tC (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C 1 - C 2 = A C (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C 1 : Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng C 2 : Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng. Xét phản ứng: A + B = AB 2 Ta có: V = K . | A| . | B | Trong đó: | A |: Nồng độ chất A (mol/l) | B |: Nồng độ của chất B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB cC + dD. Hằng số cân bằng: K CB = |C| c . |D| d |A| a . |B| b * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) . (lt/F) m: Khối lợng chất thoát ra ở điện cực (gam) A: Khối lợng mol của chất đó n: Số electron trao đổi. Ví dụ: Cu 2+ + 2e = Cu thì n = 2 và A = 64 2OH - - 4e = O 2 + 4H + thì n = 4 và A = 32. t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500). Phần II Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán HoáHọc Nh các em đã biết Phơng pháp là thầy của các thầy (Talley Rand), việc nắm vững các phơng pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng các bài toán phức tạp, đặc biệt là toán hoá học. Mặt khác thời gian làm bài thi trắcnghiệm rất ngắn, nhng số lợng bài thì rất nhiều, đòi hỏi các em phải nắm vững các bí quyết: Phơng pháp giúp giải nhanh bài toán hoá học. VD: Hoà tan 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong nớc (lấy d), thu đợc 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc bao nhiêu gam chất rắn. Nếu ta dùng các phơng pháp đại số thông thờng, đặt ẩn số, lập hệ ph- ơng trình thì sẽ mất nhiều thời gian và đôi khi kết cục không tìm ra đáp án cho bài toán. Sau đây chúng tôi lần lợt giới thiệu các phơng pháp giúp giải nhanh các bài toán hoá học. 3 Tiết I. Giải bài toán trộn lẫn hai dd, hai chất bằng phơng pháp đờng chéo. Khi chộn lẫn 2 dd có nồng độ khác nhau hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để tính đợc nồng độ dd tạo thành ta có thể giải bằng nhiều cách khác nhau, nhng nhanh nhất vẫn là phơng pháp đờng chéo. Đó là giải bài toán trộn lẫn 2 dd bằng Qui tắc trộn lẫn Trắcnghiệm Thi tuyển Italia phần -60 câuhỏi thời gian 150 phút; -Phạm vi điểm: -60/ +180 -Điểm trung bình: 22 - 67, tuỳ theo loại trờng; điểm cao nhất: 73 - 150, tuỳ theo vùng -Kí hiệu *: trả lời -Kí hiệu #: số đáng kể bỏ không làm -Kí hiệu @: nhiều ngời làm, nhiều số trả lời Trong chất sau, chất không cho liên kết hiđro với nớc: A) NH3 B) HF C) CH3OH D) * CH3-CH3 # Một anken (6 nguyên tử C) phản ứng với dung dịch axit KMnO4 cho sản phẩm oxi hoá CH3-CO-CH3 Anken là: A) * 2,3 - đimetyl- 2-buten B) - metyl- 2-penten C) isopren D) (E)-3-hexan Điện phân muối chì nóng chảy cho 9,1.1019 nguyên tử chì catot Nếu số electron mạch đo đợc 1,8.1020 điện tích cation chì là: A) +1 B) * +2 C) D) +4 Ion amoni có hình: A) Ba phơng phẳng (trigonal) B) Tháp C) * Tứ diện D) Vuông phẳng Liên kết tạo thành hai nguyên tử có cấu hình electron hoá trị 2s22p5 thuộc loại liên kết: A) Ion B) Cộng hoá trị C) Kim loại D) *Cộng hoá trị không phân cực Để tiêu hoá casein (protein có sữa) trớc hết phải: A) Thuỷ phân liên kết glucozit B) *Thuỷ phân liên kết peptit C) Thuỷ phân liên kết este D) Khử cầu nối đisunfua 293oK phản ứng sau tự xảy ra: NH3 (k) + HCl(k) = NH4Cl(r) + Q nói rằng: A) Khả entropy B) Phản ứng tự xảy nhiệt độ C) Khả entanpy D)* Entropy entanpy dấu Có hai dung dịch nớc: dung dịch A đờng 0,10M; dung dịch B NaCl 0,06M Hai dung dịch đợc phân cách màng bán thấm Nh vậy, phân tử A) Nớc từ A vào B B) *Nớc từ B vào A C) Đờng từ A vào B D) Đờng ion hoá A làm tăng nồng độ hạt khuếch tán qua màng So sánh góc liên kết HOH phân tử nớc ion H3O+ nói góc liên kết nớc là: A) Bằng góc liên kết H3O+ B) *Nhỏ C) Lớn D) Nhỏ hay lớn tuỳ theo nớc lỏng hay 10 Thợ uốn tóc làm biến dạng tóc (dùng thuốc xức) cách làm biến tính liên kết cầu chuỗi peptit Những liên kết là: A)*Cầu đisunfua cộng hoá trị B) Cầu hiđro, cầu đisunfua, liên kết ion C) Liên kết ion liên kết cộng hoá trị CC D) Cầu đisunfua liên kết cộng hoá trị CC 11 Phải điều chế dung dịch đệm (pH = pKA) từ dung dịch axit đơn chức Phải thêm vào dung dịch lợng chất so theo số mol là: A)*Bằng (số mol bazơ liên hợp) B) Gấp đôi (số mol bazơ liên hợp) C) Không (số mol bazơ liên hợp) D) Bằng (số mol bazơ mạnh) 12 Giáo s Bruce Ames Đại học Berkeley (Califor nia), chuyên gia hàng đầu khoa chất độc, cho biết rằng: Những nông dợc ( trừ sâu, chuột v.v ) mà thờng có chế độ ăn uống ngời hợp chất đợc A) * Thực vật tổng hợp (99,99%) B) Thực vật tổng hợp (0,1%) C) Ngời tổng hợp để xử lí thực vật (90%) D) Ngời tổng hợp để xử lí thực vật (5%) 13 1,0 cm3 nớc, sôi áp suất khí sản sinh 1,6 dm3 Nh vậy, khối lợng riêng nớc là: A) 6,2 g/cm3 B) 1,6 mg/cm3 C)* 0,62 mg/cm D) 1,62 g/cm3 14 Hằng số tốc độ phản ứng bất kì: A) Nhỏ dần phản ứng tiếp diễn B)*Thay đổi nhiệt độ thay đổi C) Thay đổi nồng độ chất phản ứng thay đổi D) Trở nên không phản ứng đạt cân 15 #Cấu tạo cộng hởng giới hạn là: A) Mộtcấu tạo Lewis (trạng thái) cân với cấu tạo khác B) Mộtcấu tạo đồng phân cân động với cấu tạo đồng phân khác C)* Mộtcấu tạo Lewis dùng đại diện cho cấu trúc thực tế phân tử D) Cấu tạo có lợng thấp 16 # Trong sốhoá chất đợc dùng làm phụ gia cho bánh thực phẩm, có hoá chất bị nhiệt phân lò cho sản phẩm khí Đó là: A) CaCO3 B)* (NH4)2CO3 C) (COO )2Ca2+ D) NaHCO3 17 So sánh bán kinh ion Fe2+ Fe3+ là: A) Nhỏ B) * Lớn C) Bằng D) Nhỏ lớn tuỳ theo anion liên kết 18 Trong kim loại dới đây, kim loại để không khí bị oxi hoá tạo thành lớp oxit mỏng bám có khả bảo vệ kim loại khỏi bị oxi hoá tiếp? A)*Nhôm B) Sắt C) Bạc D) Đồng 19 Trong phản ứng cân bằng: HCN + H2O = H3O+ + CN phần tử (species) axit theo định nghĩa Bronsted Lowry: A) HCN, CN B) HCN, H2O C) H2O, H3O+ D)*HCN, H3O+ 20 Hai nuclid 13 C 14 N chứa số: A) Proton B)*Neutron C) Nucleon D) Electron 21 Để điều chế dung dịch H2SO4 0,125M cách pha loãng H2SO4 đặc (95%, d=1,84g/ml), pha loãng với nớc: A) 5,00 ml axit thành 500 ml B) 11,00 ml axit thành 1000 ml C) 15,00 ml axit thành 2000 ml B)*7,00 ml axit thành 1000 ml 22.# Kim loại điện hoá âm: A)@Luôn anot pin B) Không tan dung dịch axit C) * Tan dung ... Câu7.Cho 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào 150 ml dd NaOH M thu sản phẩm muối số mol muối tương ứng : A Na 2SO3 0,1 mol NaHSO3 0,1 mol B.Na 2SO3 0,1 mol C NaHSO3 0,1 mol D Na 2SO3 0,05 mol NaHSO3 0,05 mol Câu8... phân biệt chất sau: NaCl, Na 2SO4 , H 2SO4 Câu (2 điểm) Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron a HCl + KMnO4 ® KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b Fe + H 2SO4 ® Fe2 (SO4 )3 + SO2 + H2O Câu (2 điểm) Hoà tan... m gam dd H 2SO4 98% , vừa đủ , đun nóng thu 5,6 lit SO2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Onthionline.net a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? b Tính m gam dd H 2SO4 98% dùng