ON THI TN

Câu 20 : Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm axit panmitic và axit stearic , số loại tri este được tạo tối đa là.. Lipit gồm chất béo, sáp steroit, photpholipit,.[r]

(1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG THÁP HỘI ĐỒNG BỘ MƠN HỐ HỌC

-CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT MƠN HỐ HỌC – CT NÂNG CAO



(2)

CẤU TRÚC ĐỀ THI năm 2009 ( Bộ GD-ĐT)

A THEO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH [32]

Nội dung Số câu

Este, lipit

Cacbohiđrat

Amin Amino axit protein Polime vật liệu polime Tổng hợp nội dung kiến thức hoá hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm

Sắt, crom

Hố học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Tổng hợp nội dung kiến thức hoá vô

II PHẦN RIÊNG [8 câu]

Este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp

Cacbohiđrat

Amin Amino axit protein Polime vật liệu polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Sắt, crom, đồng, phân biệt số chất vơ cơ, hố học vấn đề phát triển

kinh tế, xã hội, môi trường

B THEO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO [ Câu]

Este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp

Cacbohiđrat

Amin Amino axit protein Polime vật liệu polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Sắt, crom, đồng, phân biệt số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch; hoá học

vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường

(3)

CHƯƠNG – Hố 12 Chương trình nâng cao CHƯƠNG ESTE – LIPIT

***

Câu 1: Ứng với cơng thức phân tử C4H8O2 có este mạch hở đồng phân nhau?

A B C. D

Câu 2: Trong phân tử este X, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 37,21% khối lượng Số công thức cấu tạo thỏa mãn công thức phân tử X

A B C D 6. Hướng dẫn giải

Gọi công thức phân tử este CxHyO2

Kkối lượng phân tử este M = 86

12x + y + 32 = 86 suy y = 54 – 12x, chọn x = y = CTPT este C4H6O2

Các cơng thức cấu tạo có

Este este khơng no, đon chức có đồng phân (cấu tạo hình học): HCOOCH = CHCH3 (cis trans); HCOOCH2CH = CH2

HCOOC(CH3) = CH2; CH3COOCH = CH2; CH2 = CHCOOCH3

6 đồng phân đáp án D

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam este X thu 1,344 lit khí CO2 (đktc) 1,08 gam nước

Công thức phân tử X

A C2H4O2 B. C3H6O2 C C4H8O2 D C4H6O2

Hướng dẫn giải

Số mol CO2 1,344 : 22,4 = 0,06 mol

Số mol nước 1,08 : 18 = 0,06 mol

Vì số mol nước số mol CO2 nên este có liên kết đơi, este phải este no,

(4)

CnH2nO2 -> nCO2 + nH2O

(14n + 32) gam n mol 1,48 gam 0,06 mol

Ta có

suy n = 3, CTPT X C3H6O2, đáp án B

Câu 4: Thủy phân 7,4 gam este X có cơng thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH vừa đủ

thu 4,6 gam ancol Y

A 8,2 g muối B 6,8 g muối C 3,4 g muối D 4,2 g muối

RCOOR’ + NaOH -> RCOONa + R’OH

Số mol este = số mol NaOH 7,4 : 74 = 0,1 mol Định luật bảo toàn khối lượng cho:

meste + mNaOH = mmuối + mancol

7,4 + 0,1x40 = mMuối + 4,6 suy mmuối = 6,8 gam, đáp án B

Câu 5: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 gam axit axetic 11,5 gam ancol với H2SO4 đặc làm xúc tác

đến phản ứng kết thúc thu m gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa 65% Giá trị m

A 11,44 gam B 17,6 gam C 22 gam D 10,50 gam

Số mol CH3COOH 12 : 60 = 0,2 mol

Số mol ancol 11,5 : 46 = 0,25 mol

Khi H = 100% CH3COOH phản ứng hết, nên hiệu suất phản ứng tính theo số mol

CH3COOH Số mol CH3COOH phản ứng 0,2 x 0,65 = 0,13 mol

CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O

0,13 mol 0,13 mol

Khối lượng este thu m = 88 x 0,13 = 11,44 gam đáp án A

Câu 6: Đun soôi hỗn hợp X gồm gam axit axetic 4,6 gam ancol etylic với H2SO4 đặc làm

xúc tác đến phản ứng kết thúc thu 6,6 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa

(5)

Số mol CH3COOH : 60 = 0,15 mol

Số mol ancol etylic 4,6 : 46 = 0,1 mol

Khi H = 100% ancol etylic phản ứng hết axit dư, hiệu suất phản ứng tính theo lượng ancol etylic

Số mol este 6,6 : 88 = 0,075 mol

CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O

0,075 mol 0,075 mol

Số mol CH3CH2OH phản ứng 0,075 mol

H= đáp án A

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn lượng este no đơn chức thể tích khí CO2 sinh ln thể

tích O2 cần cho phản ứng điều kiện nhiệt độ áp suất Tên gọi este đem đốt

A metyl axetat B propyl fomat C etyl axetat D. metyl fomat

CnH2nO2 + (1,5n – 1)O2 -> nCO2 + nH2O

Theo đề ta có: (1,5n – 1) = n suy 0,5n = n = 2, CTPT C2H4O2

CTCT HCOOCH3 metyl fomat, đáp án D

Câu 8: Có chất đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C3H6O2 tác

dụng với NaOH

A.4 B. C D

C3H6O2 có đồng phân tác dụng với NaOH axit este

CH3COOH; HCOOCH2CH3; CH3COOCH3

Câu 9: Từ ancol C3H8O axit C3H6O2 tạo este đồng phân cấu tạo

nhau?

A. B C.4 D

(6)

CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH3

* C3H6O2 có axit CH3CH2COOH

* Vậy số đồng phân cấu tạo este tạo thành hai

CH3CH2COOCH2CH2CH3 CH3CH2COOCH(CH3)2, đáp án A

Câu 10: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tao có cơng thức phân tử C4H8O2

đều tác dụng với dung dịch NaOH

A B C. D

* Axit có: CH3CH2CH2COOH CH2CH(CH3)COOH

* Este có: HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)CH3; CH3COOCH2CH3;

CH3CH2COOCH3

Câu 11: Este X no đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxy 2,75 tham gia phản ứng xà phịng hố tạo ancol etylic Cơng thức cấu tạo X

A.HCOOCH2CH3 B. CH3COOCH2CH3

C CH3CH2 COOCH3 D.CH3CH2 CH2 COOCH3

Câu 12: Khi đun hồi lưu hỗn hợp gồm mol axit axetic mol 3-metylbutan-1-ol ( ancolisoamylic ) có H2SO4 làm xúc tác, đến đạt trạng thái cân hoá học thu 0,67

mol isoamylaxetat ( dầu chuối ) số cân phản ứng este hoá điều kiện

A.Kc = 4,12 B.Kc = 0,45 C.Kc = 0,67 D Kc = 0,54

Hướng dẫn giải:

RCOOH + HOR’ → RCOOR’ + H 2O

Ban đầu: mol mol [ ] (1-0,67) (1-0,67) 0,67 0,67 Hằng số cân bằng: 4,12

) 33 , ( ) 67 , ( 2 

Câu 13: Khi đun hồi lưu hỗn hợp gồm mol axit axetic mol 3-metylbutan-1-ol ( ancolisoamylic ) có H2SO4 làm xúc tác, đến đạt trạng thái cân hoá học thu bao

nhiêu mol este Biết số cân phản ứng Kc = 4,12

A mol B mol C. 0,85 mol D 0,88 mol

(7)

RCOOH + HOR’ → RCOOR’ + H 2O

Ban đầu: mol mol Phản ứng x x x x [ ] (2-x) ( 1-x) x x Hằng số cân bằng: 4,12

) )( (

2

   x x

x

x = 0,85 mol

Câu 14: Để phản ứng hoàn toàn với 6,0 gam hỗn hợp X gồm axit axetic metylfomat cần gam dung dịch NaOH 5%

A 40 gam B 100 gam C. 80 gam D.60 gam

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

HCOOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH

Axit axetic metylfomat đồng phân có phân tử lượng M = 60 Tổng số mol hỗn hợp axit este là: 6/60 = 0,1 mol

Tổng mol NaOH = 0,1 mol

Khối lượng NaOH = 0,1 40 = gam Khối lượng DD NaOH = x 80gam

5 100



Câu 15: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu

axetandehyt Cơng thức cầu tạo este A.HCOOCH=CH-CH3

B.HCOO-C(CH3)=CH2

C.CH3COO-CH=CH2

D.CH2=CH-COOCH3

Câu 16: Thuỷ phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X

(8)

Câu 17: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam triglixerit thu 46 gam glixerol hai loại axit béo Hai loại axit béo

A.C17H33COOH C17H35COOH

B C17H33COOH C15H31COOH

C.C15H31COOH C17H35COOH

D.C15H31COOH C17H33COOH

Số mol glixerol = 46:92 = 0,5 mol

Cơng thức trung bình chất béo R’COOC

3H5 (OOCR)2

R’COOC

3H5 (OOCR)2 + 3H2O → C3H5 (OH)3 + 2RCOOH + R’COOH

0,5 mol 1,5 mol 0,5 mol mol 0,5 mol

Áp dụng ĐLBTKL = 444 + 0,15.18 = 46 + ( R + 45) + 0,5 ( R’ + 45)

R + 0,5R’ = 357,5

Suy R = 239 R’ = 237

Vây hai axit có triglixerit là: C17H33COOH C15H31COOH

Câu 18: Để trung hoà 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo

A.4 B.6 C.8 D.10 ( Trích hướng dẫn BGDĐT năm 2008)

Cần nhớ: Chỉ số axit ? số miligam KOH để trung hoà axit béo tự có gam chất béo.

RCOOH + KOH → RCOOK + H2O

Số mol KOH = 0,1 x 0,0015 = 0,00015 mol

Số gam KOH phản ứng với 1,4 gam chất béo : 0,00015 x56 = 0,0084 gam Chỉ số axit béo 8,4/1,4 =

Câu 19: Chất béo

(9)

B.este glixerol axit béo C.dieste glixerol axit béo

D.tri este glixerol axit mạch thẳng

Câu 20: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm axit panmitic axit stearic , số loại tri este tạo tối đa

A B.3 C. D.4 ( Trích hướng dẫn BGDĐT năm 2008)

Viết nghiêm chỉnh thời gian:

OCOR OCOR’ OCOR’ OCOR OCOR’ OCOR’

OCOR OCOR’ OCOR OCOR’ OCOR’ OCOR

OCOR OCOR’ OCOR OCOR OCOR OCOR’

Đáp án C

Viết không nghiêm chỉnh nhanh

Câu 21: Phát biểu sau không đúng?

A.Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài, không phân nhánh

B Lipit gồm chất béo, sáp steroit, photpholipit,

C Chất béo chưa no chủ yếu gốc axit không no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu

(10)

CHƯƠNG –Hoá 12 CT Nâng cao CACBONHIDRAT

Câu 1: Câu 12 mã đề 173 (đề thi thử Ban KH – TN 2007) Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2

A. glucozơ, glixerol, mantozơ, axit axetic B glucozơ, glixerol, mantozơ, ancoletylic C glucozơ, glixerol, andehit axetic, natri axetat D glucozơ, glixerol, mantozơ, natri axetat

Câu 2: Câu mã đề 173 (đề thi thử Ban KH – TN 2007)

Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tiinh bột X Y axit axetic X Y A ancol etylic, andehit axetic B. glucozơ, ancol etylic C glucozơ, etyl axetat D mantozơ, glucozơ

Câu 3: Câu 18 mã đề 173 (đề thi thử Ban KH – TN 2007) Hai chất đồng phân

A glucozơ mantozơ B. fructozơ glucozơ C fructozơ mantozơ D saccarozơ glucozơ

Câu 4: Câu 38 mã đề 173 (đề thi thử Ban KH – TN 2007) Mantozơ tinh bột có phản ứng

A với dung dịch NaCl B. thủy phân môi trường axit C tráng gương D màu với iot

Câu 5: Câu 25 TNTHPT năm 2007 mã đề 138

Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A saccarozơ B. protein C xenlulozơ D tinh bột

Câu 6: Câu 30 TNTHPT năm 2007 mã đề 138 Saccarozơ glucozơ có phản ứng

(11)

B với dd NaCl

C. với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dd màu xanh lam

D thủy phân môi trường axit

Câu 7: TNTHPT năm 2007 Mã đề 138

Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A 360 gam B 270 gam C 300 gam D 250 gam

Khối lượng tinh bột phản ứng 324x0,75 = 243 gam

(C6H10O5)n -> nC6H12O6

162n gam 180n gam 243 gam ?

Khối lượng glucozơ thu

Câu 8: Câu 24 TNTHPT lần năm 2007 mã đề 123 Dung dịch saccarozơ không phản ứng với

A Cu(OH)2 B vôi sữa Ca(OH)2

C H2O (xúc tác axit, đun nóng) D. dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng

Câu 9: Câu 20 TSCĐ Khối A mã đề 231

Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dd NH3

thu 2,16 gam Ag Nồng độ mol dd glucozơ dùng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108)

A. 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M

Số mol Ag 2,16 : 108 = 0,02 mol CH2OH[CHOH]4CHO -> 2Ag

0,01 mol 0,02 mol

Số mol glucozơ 0,01 mol

(12)

Câu 10: Câu 55 TSCĐ Khối A mã đề 231

Chỉ dùng Cu(OH)2 dd OH- phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau:

A glucozơ, mantozơ, glixerol, andehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerol C saccarozơ, glixerol, andehit axetic, ancol etylic D. glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, ancol etylic

Glucozơ Glixerol Lịng trắng trứng Ancol etylic

Cu(OH)2, khơng đun nóng Ddxanh lam

(1)

Ddxanh lam (2)

Dd tím Khơng tượng

Cu(OH)2, đun nóng Cu2O đỏ gạch

(3)

Ddxanh lam (2)

-Phương trình hóa học

2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + 2H2O (1)

2C3H8O3 + Cu(OH)2 (C3H7O3)2Cu + 2H2O (2)

CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH[CHOH]4COOH + Cu2O + 2H2O

Câu 11: Câu 25 TSCĐ 2007 Khối B mã đề 197

Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Glucozơ X Y axit axetic Hai chất X, Y A CH3CH2OH CH2 = CH2 B. CH3CH2OH CH3CHO

C CH3CHO CH3CH2OH D CH3CH(OH)COOH CH3CHO

Câu 12: Câu 38 TSĐH năm 2007 Khối B mã đề 362 Phát biểu không

A Dung dịch fructozơ hòa tan Cu(OH)2

B. Thủy phân (xúc tác H+, t0) saccarozơ mantozơ cho

monosaccarit

C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, t0) tham gia phản ứng tráng gương.

D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O

(13)

Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dd chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m (cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

A 42 kg B 30 kg C 10 kg D. 21 kg

[C6H7O2(OH)3]n + 3n HONO2 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

162n kg 189n kg 297n kg ? 29,7 kg

Khối lượng HNO3 phản ứng 18,9 kg

Khối lượng HNO3 cần dùng đáp án D

Câu 14: Câu 37 TSĐH 2008 Khối A mã đề 263

Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng:

A hòa tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D. thủy phân

Câu 15: Câu 10 TSĐH Khối 2008 khối B

Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lit ancol etylic 460

(biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 gam/ml)

A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D. 4,5 kg

Thể tích ancol etylic ngun chất có lit ancol 460 là

Khối lượng ancol etylic nguyên chất thu 0,8 g/ml x 2300 ml = 1840 gam Hay 40 mol (C6H10O5)n -> nC6H12O6 -> 2nC2H5OH

162n gam 92n gam ? 1840 gam

(14)

Câu 16: Câu 55 TSĐH 2009 Khối A mã đề 175

Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc A. Glucozơ, mantozơ, axit fomic, andehit axetic

B Fructozơ, mantozơ, glixerol, andehit axetic C Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ

Câu 17: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ A 250 gam B 300 gam C. 270 gam D.360 gam

Câu 18: Saccarozơ glucozơ có phản ứng A.thuỷ phân mơi trường axit

B với Cu(OH)2 , đun nóng mơi trường kiềm tạo kết tủa đỏ gạch

C.với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch xanh lam

D.với dung dịch Na Cl

Câu 19: Thuỷ phân hoàn tồn matozơ dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng thu sản

phảm

A.glucozơ B.fructozơ C.glucozơ, fructozơ D.glucozơ saccarozơ

Câu 20: Thuỷ phân hồn tồn đisaccarit mơi trường axit đun nóng thu glucozơ Đi saccarit

A.saccarozơ B.mantozơ C.tinh bột D.xenlulozơ

(15)

AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN ***

Câu 1 : Cho 0,1 mol amin đơn chức X tác dụng với HCl ( dư) Cô cạn dung dịch thu

được

10,95gam muối khan Số công thức cấu tạo X :

A B C D .

RNH2 + HCl RNH3Cl

0,1 mol 0,1 mol

Khối lượng mol muối 10,95 : 0,1 = 109,5 R + 16 + 36,5 = 109,5 suy R = 57 C4H9

Các cơng thức cấu tạo có là * Các amin bậc 1:

* Các amin bậc

* Amin bậc

Đáp án D

Câu 2 : Cho chất sau : H2N – CH(CH3)COOH (1) , NH4Cl (2) , NaHCO3 (3)

Chất có

tính lưỡng tính :

A (1) B (2) , (3) C (1),(2),(3) D (1) ,(3)

Câu 3 : Aminoaxit không tác dụng với

A este B oxit bazơ , bazơ C axit D ancol

Câu 4 : Cho amin đơn chức X có cơng thức phân tử C3H9N tác dụng hết với 0,1mol

HCl

(16)

( Cho H = , C = 12 , N = 14 , Cl = 35,5 )

A 9,55g B 95,5g C 5,9g D 2,25g

C3H9N + HCl C3H10NCl

0,1 mol 0,1 mol

Khối lượng muối khan 95,5 x 0,1 = 9,55 gm Đáp án A.

Câu 5 : Khi đốt cháy hoàn toàn chất X đồng đẳng metylamin thu CO2 H2O

theo

tỉ lệ mol 2:3 Công thức phân tử X :

A C2H4 B C3H6N C. C3H9N D.C2H6N. Hướng dẫn giải

CnH2n + 1NH2 -> nCO2 + (n + 1,5)H2O + ½ N2

Ta có:

, chọn n = 3, CTPT amin C3H9N, đáp án C. Câu 6 : Tripeptit peptit phân tử chứa :

A liên kết peptit (- CO – NH - ) gốc aminoaxit B liên kết peptit ( - CO – NH - ) gốc aminoaxit C 2 liên kết peptit ( - CO – NH - ) gốc aminoaxit

D liên kết peptit ( - CO – NH - ) gốc aminoaxit

Câu 7 : Phát biểu sau ?

A Phần lớn amino axit chất rắn dạng tinh thể màu trắng ,vị mát

B Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao khó tan nước C. Các amino axit chất rắn dạng tinh thể không màu D Tất dung dịch amino axit khơng làm đổi màu q tím

(17)

A B C . D

Câu 9: Có chất: H2NCH2COOH, C2H5NH2, CH3COOH, NH3 Chất có nhiệt

độ sôi cao là:

A. H2NCH2COOH B C2H5NH2 C.CH3COOH D NH3.

Câu 10: Để trung hòa 100ml dung dịch X chứa CH3NH2 nồng độ a mol/l cần 150 ml

dung dịch HCl 0,2 mol /l Giá trị a :

A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4

CH3NH2 + HCl CH3NH3Cl

Số mol CH3NH2 số mol HCl 0,15 x 0,2 = 0,03 mol

Nồng độ mol cùa CH3NH2 a = 0,03 : 0,1 = 0,3M, đáp án C.

Câu 11 : Có chất hữu : CH3NH2 , CH3COOH , H2NCH2COOH Để phân biệt

dung dịch chất hữu riêng biệt dùng : A. quỳ tím B phenolphtalein

C dung dịch HCl D dung dịch NaOH

Câu 12 : Cho gam amin có cơng thức NH2 – CH2 – CH2 – NH2 tác dụng với

HCl dư

m gam muối Giá trị m :

A . 6,65gam B 6,56 gam C.5,65 gam D 5,66gam.

Số mol C2H4(NH2)2 : 60 = 0,05 mol

C2H4(NH2)2 + 2HCl C2H4(NH3Cl)2

0,05 0,1

Khối lượng muối thu là 3 + 3,65 = 6,56 gam Đáp án A

(18)

A CnH2n+ 1NH2 B CnH2n+3NH2 C . CnH2n+3N D CnH2n+1N

Câu 14 : Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hai – aminoaxit đơn chức no có tỉ lệ mol 1:1

thu

5,6 lít CO2 ( đktc ) cơng thức hai – aminoaxit :

A CH2(NH2)COOH CH2(NH2)CH2COOH

B. CH2(NH2)COOH CH3CH(NH2)COOH

C CH2(NH2)COOH CH3CH(NH2)COOH

D Kết khác

Từ đáp án cho thấy hai amin hai đồng đẳng liên tiếp, ta có 0,1 mol 0,1= 0,25

suy , chọn H2NCH2COOH CH3CH(NH2)COOH Đáp án câu B

Câu 15 : Cho chất sau : dung dịch HCl , dung dịch Br2 , HNO2 , CH3I , q tím

Etylamin phản ứng với chất số chất ? A B C . D

Câu 16 : Anilin không phản ứng với chất sau ?

A dd Br2 B HNO2 C CH3I D. Q tím

Câu 17 : Công thức cấu tạo alanin :

A H2N – CH2 – CH2 – COOH B C6H5NH2

C . CH3 – CH(NH2) – COOH D H2N – CH2 – COOH Câu 18 : Cho sơ đồ phản ứng : X C6H6 Y anilin Trong X Y tương

ứng :

A . C2H2 , C6H5NO2 B C2H2 , C6H5NHCH3

C C6H12( xiclohexan ) , C6H5CH3 D CH4 , C6H5NO2

(19)

A amoniac B anilin C natri axetat D natri hidroxit.

Câu 20 : Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính dùng phản ứng của

chất

với :

A dung dịch HCl dung dịch Na2SO4

B dung dịch KOH CuO

C dung dịch NaOH dung dịch NH3 .

D . dung dịch KOH dung dịch HCl

Câu 21 : Cho m gam alanin phản ứng hết với 250ml dung dịch NaOH 1M , sau phản

ứng cô cạn dung dịch 24,2 gam chất rắn Giá trị m :

A 17,8 B.12,5 C 22,25 D.20,2.

Huớng dẫn giài

CH3CH(NH2)COOH + NaOH CH3CH(NH2)COONa + H2O

89 0,25 mol

Câu 22 : Cho X amin no đơn chức bậc II có thành phần phần trăm khối lượng

nitơ

16 % (đề nghị chỉnh lại 16,09%).

Số lượng cơng thức cấu tạo có X :

A B C . D 3.

Gọi công thức amin CxHyN hay RN

87 suy R = 73 (C5H13N)

Các công thức cấu tạo amin bậc có là:

(20)

Câu 23 : Trung hòa - amino axit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,286 % khối lượng Công thức cấu tạo X :

A H2N – CH2 – CH2 – COOH B. CH3 – CH(NH2) – COOH

C H2N – CH2 – CH(NH2) – COOH D H2N – CH2 – COOH Hướng dẫn giải

H2NCnH2nCOOH + HCl ClH3NCnH2nCOOH

36,5 + 16 + 14n + 45 = 125,58 suy n = H2NC2H4COOH, đáp án B

(21)

POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME ***

Câu Điền từ thích hợp vào chỗ trống định nghĩa polime: “Polime hợp chất có phân tử khối , nhiều đơn vị nhỏ gọi liên kết với tạo nên”

A (1) trung bình (2) monome B (1) lớn (2) mắt xích

C (1) lớn (2) monome D (1) trung bình (2) mắt xích

Câu 2. Nhận định sơ đồ phản ứng: X  Y + H2

Y + Z  E

E + O2  F

F + Y  G

nG  polivinylaxetat

Vậy X

A.etan B rượu etylic C metan D andehit fomic

Câu 3. Chỉ phát biểu sai trong phát biểu sau:

A Bản chất cấu tạo hoá học sợi xenlulozơ B Bản chất cấu tạo hoá học tơ nilon poliamit

C Quần áo nilon, len, tơ tằm khơng nên giặt với xà phịng có độ kiềm cao

D Tơ nilon, tơ tằm, len bền vững với nhiệt

Câu 4. PVC điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ sau: CH4 C2H2 CH2 = CHCl PVC

Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy điều chế P.V.C ? (Biết khí thiên nhiên chứa 95% metan thể tích)

(22)

Câu 5. Poli (vinylancol) :

A Sản phẩm phản ứng trùng hợp CH2=CH(OH)

B Sản phẩm phản ứng thuỷ phân poli(vinyl axetat ) môi trường kiềm C Sản phẩm phản ứng cộng nước vào axetilen

D Sản phẩm phản ứng axit axetic với axetilen

Câu 6. Tơ nilon-6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng A HOOC - (CH2 )4 - COOH H2N - (CH2)4 - NH2

B HOOC - (CH2 )4 - COOH H2N - (CH2)6 - NH2

C HOOC - (CH2 )6 - COOH H2N - (CH2)6 - NH2

D HOOC - (CH2 )4 - NH2 H2N - (CH2)6 - COOH

Câu 7. Một loại polietylen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietylen xấp xỉ

A 920 B 1230 C 1529 D 1786

Câu 8. Bản chất lưu hoá cao su là:

A tạo cầu nối đisunfua giúp cao su có cấu tạo mạng khơng gian B tạo loại cao su nhẹ hơn, bền môi trường axit

C giảm giá thành cao su, tiết kiệm khối lượng cao su thiên nhiên D làm cao su dễ ăn khuôn

Câu 9. Sự kết hợp phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời có loại phân tử nhỏ (như nước) gọi

A peptit hoá B polime hoá C tổng hợp D trùng ngưng

Câu 10. Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng

A. CH2=CH-Cl CH2=CH-OCO-CH3

B. CH2=CHCH=CH2 C6H5-CH=CH2

C. CH2=CHCH=CH2 CH2=CH-CN

(23)

Câu 11. Khi đốt cháy sản phẩm làm từ cao su lưu hóa tạo chất khí gây ô nhiễm môi trường

A O2 B SO2 C NO2 D

H2S

Câu 12 Quá trình điều chế tơ trình trùng hợp ?

A tơ nitron (tơ olon) từ acrilo nitrin B tơ capron từ axit -amino caproic

C tơ nilon-6,6 từ hexametilen diamin axit adipic D tơ lapsan từ etilen glicol axit terephtalic

II PHẦN II: HĨA HỌC MƠI TRƯỜNG

Câu 1 Sau tiết thực hành hóa học, nước thải phịng thực hành có chứa ion: Cu2+, Zn2+,

Fe3+, Pb2+, Hg2+, Dùng chất sau xử lí sơ nước thải trên ?

A Nước vôi dư B dd HNO3 loãng dư

C Giấm ăn dư D Etanol dư

Câu 2. Khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, ta dùng biện pháp sau để thu gom thủy ngân có hiệu ?

A Dùng chổi quét nhiều lần, sau gom lại bỏ vào thùng rác B Dùng giẻ tẩm dung dịch giấm ăn, lau nơi nhiệt kế vỡ

C Lấy bột lưu huỳnh rắc lên chỗ nhiệt kế vỡ, sau dùng chổi quét gom lại bỏ vào thùng rác

D Lấy muối ăn rắc lên chỗ nhiệt kế vỡ, sau dùng chổi quét gom lại bỏ vào thùng rác

Câu 3 Khí sau chủ yếu gây nên tượng “hiệu ứng nhà kính” ?

A CO2 B NO2 C O2 D SO2

Câu 4. Để rửa ống lọ đựng anilin phịng thí nghiệm, ta áp dụng phương pháp sau ? A Rửa nhiều lần nước

B Cho dung dịch HCl vào tráng lọ, sau rửa lại nhiều lần nước C Rửa nhiều lần nước sạch, sau tráng lại dung dịch HCl

(24)

Câu 5 Sự đốt nhiên liệu hóa thạch góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt Châu Âu Khí sau chủ yếu gây nên tượng mưa axit ?

A SO2 B CH4 C CO D CO2

Câu 6. Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất khơng bị xạ cực tím Chất

A ozon B oxi C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit

Câu 7. Người ta xử lí nước nhiều cách khác nhau, thêm clo phèn kép nhơm kali K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Vì phải thêm phèn kép nhơm kali vào nước ?

A để làm nước B để khử trùng nước C để loại bỏ lượng dư ion florua D để loại bỏ rong, tảo

Câu 8. Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lit khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen

(hiệu suất phản ứng 100%) Hiện tượng cho biết khơng khí có khí khí sau ? Tính hàm lượng khí khơng khí ?

A SO2 ; 0,0255 mg/lit B H2S ; 0,0255 mg/lit

C CO2 ; 0,0100 mg/lit D NO2 ; 0,0100 mg/lit

(25)

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

***

Câu 1: Phát biểu sau khơng ?

A. Những tính chất vật lí chung kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim, chủ yếu electron tự kim loại gây

B. Khi nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại giảm C. Các nguyên tố nhóm IA, IIA IIIA kim loại D. Tính dẫn nhiệt kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Cu, Al, Fe

Câu 2: Tính chất hố học chung kim loại

A. tính dễ bị oxi hố B. tính dễ nhận electron C. tính dễ bị khử D. tính dễ tạo liên kết kim loại

Câu 3: Trong cation đây, cation có số electron lớp nhiều A. K+. B. Mg2+. C. Fe3+. D. Cu2+

Câu 4: Dãy kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Na, K, Mg, Ba, Ca B. Na, K, Sr, Ba, Ca C. Li, K, Fe, Ba, Sr D. K, Ba, Ca, Fe, Li

Câu 5: Để làm mẫu đồng có lẫn tạp chất kẽm, thiếc chì, người ta ngâm mẫu đồng

A. dung dịch Zn(NO3) dư B. dung dịch CuSO4 dư

C. dung dịch Cu(NO3)2 dư D. dung dịch CuCl2 dư

Câu 6: Cho hợp kim Zn-Mg-Cu vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim

loại

A. Zn, Cu, Ag B. Cu, Mg, Ag C. Mg, Zn, Ag D. Zn, Cu, Mg

Câu 7: Để tách Ag khỏi hỗn hợp bột Ag, Cu, Fe mà giữ nguyên khối lượng Ag hỗn hợp, cần dùng dung dịch

A. AgNO3 (dư) B. HCl (dư)

C. HNO3 đặc, nóng (dư) D. FeCl3 (dư)

Câu 8: Trong dãy điện hoá, kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch muối FeCl2 dung dịch

muối FeCl3

A. kim loại đứng sau Cu B. kim loại từ K đến Al C. kim loại từ Mg đến Zn D. kim loại từ Fe đến Cu

Câu 9: Ngâm m gam Zn trong 150 ml dung dịch CuSO4 1M, phản ứng xong thấy

khối lượng Zn giảm 5% so với ban đầu Giá trị m

A. 9,75 gam B. 9,6 gam C. 8,775 gam D. 3,0 gam

Câu 10: Ngâm Fe nặng 11,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ mol CM, phản

ứng xong thu 13,2 gam hỗn hợp rắn Giá trị CM

A. 1,0 B. 1,25 C. 0,5 D. 0,25

Câu 11: Có cặp oxi hố-khử sau: Al3+/Al; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu Cu bị oxi hoá dung dịch

FeCl3 thành FeCl2 CuCl2; Al bị oxi hoá dung dịch CuCl2 thành Cu AlCl3 Vậy giá trị

thế điện cực chuẩn cặp oxi hoá-khử xếp theo chiều giảm dần A. E0(Al3+/Al), E0(Cu2+/Cu), E0(Fe3+/Fe2+).B. E0(Fe3+/Fe2+), E0(Cu2+/Cu), E0(Al3+/Al).

C. E0(Al3+/Al), E0(Fe3+/Fe2+), E0(Cu2+/Cu). D. E0(Cu2+/Cu), E0(Fe3+/Fe2+), E0(Al3+/Al).

Câu 12: Trong trình điện phân, cation di chuyển

A. cực dương, xảy oxi hoá B. cực âm, xảy oxi hoá C. cực âm, xảy khử D. cực dương, xảy khử

Câu 13: Trong ăn mịn điện hố xảy

(26)

D. oxi hoá cực dương

Câu 14: Một vật Fe tráng Zn đặt nước Nếu có vết xây sát sâu đến bên vật bị ăn mịn điện hố Q trình xảy cực âm

A. 2H+ + 2e → H

2 B. 2H2O + O2 + 4e → 4OH

C. Zn → Zn2+ + 2e D. Fe → Fe2+ + 2e

Câu 15: Trường hợp sau không tạo chất kết tủa ? A. Cho K vào dung dịch CuSO4

B. Cho Al vào dung dịch FeCl3

C. Trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch Fe(NO3)2

D. Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3

Câu 16: Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hoá:

E (Ni-X) = 0,60V; E0(Y-Ni) = 0,02V; E0(Ni-Z) = 0,12V (X, Y, Z ba kim loại) Trong kim

loại: Ni, X, Yvà Z kim loại có tính khử yếu

A Ni B X C Y D Z

Câu 17: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,06 mol Cu(NO3)2 0,04 mol AgNO3, điện cực

trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot

Câu 18: Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển

A. electron B. phân tử nước C. ion D.nguyên tử kim loại

Câu 19: Để khử hết lượng [Ag(CN)2]- dung dịch, phải dùng đến 0,65 gam Zn Khối

lượng Ag kim loại sinh từ phản ứng

Câu 20: Hoà tan hoàn tồn 1,12 gam Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu

được

Câu 21: Cho dãy kim loại: Na, Mg, Fe, Cu, Ag, Al Số kim loại dãy tác dụng với dung dịch HCl

A. B. C. D.

Câu 22: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Na từ NaCl

A. điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn B. dùng K khử Na+ dung dịch NaCl.

C. nhiệt phân NaCl

D. điện phân NaCl nóng chảy

Câu 23: Trong dung dịch FeSO4, ion Fe2+không bị khử kim loại

A. Al B. Mg C. Cu D. Zn

Câu 24: Dãy gồm ion xếp theo thứ tự tính oxi hố giảm dần từ trái sang phải A. Al3+, Fe2+, Cu2+, Ag+. B. Ag+, Cu2+, Fe2+, Al3+.

C. Cu2+, Ag+, Fe2+, Al3+. D. Al3+, Fe2+, Ag+, Cu2+.

Câu 25: Trong trình hoạt động pin điện hoá Zn-Cu, nồng độ ion dung dịch biến đổi ?

A. Nổng độ ion Cu2+ tăng dần nồng độ ion Zn2+ giảm dần.

B. Nổng độ ion Cu2+ tăng dần nồng độ ion Zn2+ tăng dần.

C. Nổng độ ion Cu2+ giảm dần nồng độ ion Zn2+ giảm dần.

D. Nổng độ ion Cu2+ giảm dần nồng độ ion Zn2+ tăng dần.

Câu 26: Sau thời gian phản ứng cặp oxi hoá-khử Cu2+/Cu Al3+/Al dung

dịch, nhận thấy:

A. khối lượng kim loại Al tăng B. khối lượng kim loại Cu giảm

C. nồng độ ion Al3+ dung dịch tăng. D. nồng độ ion Cu2+ dung dịch

tăng

Câu 27: Khử hoàn toàn 5,38 gam hỗn hợp gồm Al2O3, FeO, MgO CuO cần dùng vừa đủ 448

ml khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng

(27)

Câu 28: Trong trình điện phân dung dịch AgNO3 (các điện cực trơ), catot anot xảy

lần lượt

A. khử ion Ag+ oxi hoá ion NO

3- B. oxi hoá ion Ag+ oxi hoá ion NO3

C. khử ion Ag+ oxi hoá phân tử H

2O D. oxi hoá ion Ag+ khử phân tử H2O

Câu 29: Nhúng Mg vào 150 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy

kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 1,4 gam Số gam Mg tan vào dung dịch A. 6,0 gam B. 4,2 gam C. 1,8 gam D. 3,6gam

Câu 30: Cho hợp kim sau: Al-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A. (I) (II) B. (II) (III) C. (III) D. (III) (IV)

ÁP ÁN Đ

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

ĐA C A D B C A D C D B B C B C D

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

ĐA B A C D A B D C B D C A C B D

CHƯƠNG : HÓA 12 NÂNG CAO

KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM Câu 1: Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ) khơng có vách ngăn Sản phẩm thu gồm:

A. H2, Cl2, NaOH B. H2, Cl2, NaOH, nước Javen

C. H2, Cl2, nước Javen D. H2, nước Javen

Câu 2: Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hồn tồn dung dịch HCl, thu 1,12 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan là:

A. gam B. 5,3 gam C. 5,2 gam D. 5,5 gam

Câu 3: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban đầu

A. 2,4 gam 5,4 gam B. 3,5 gam 5,5 gam

C. 5,5 gam 2,5 gam D. 3,4 gam 2,4 gam

Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → X → Y → Z → X →Na[Al(OH)4] Các chất X, Y, Z lần

lượt

A. Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B. Al2O3, AlCl3, Al(OH)3

C. Na[Al(OH)4] , Al2O3, Al(OH)3 D. Al(OH)3,AlCl3, Al2O3

Câu 5: Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg cách cách sau:

1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy

2/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau điện phân dung dịch MgCl2 có màng

ngăn

(28)

4/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl, cạn dung dịch sau điện phân MgCl2 nóng

chảy

Cách làm

A B.Chỉ có C. 1, D. Cả 1, 2,

Câu 6: Cho 2,3 gam Na tác dụng m gam H2O thu dung dịch 4% Khối lượng H2O cần:

A. 120g B. 110g C. 210g D. 97,8g

Câu 7: Cho 1,5 gam hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2

(đktc) A

A. Li B. Na C. K D. Rb

Câu 8: Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất ?

A. Ca(OH)2 B. CaO C. CaCO3 D. CaOCl2

Câu 9: Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol -3

HCO Biểu thức liên hệ a, b, c, d là:

A. a + b = c + d B. 3a + 3b = c + d

C. 2a + 2b = c + d D. 2a + 2b = 2c + d

Câu 10: Cho Natri kim loại dư tan hết vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 CuCl2 kết tủa

A Nung A khối lượng không đổi chất rắn B Cho luồng H2 dư qua rắn B nung

nóng chất rắn E là:

A. Al Cu B. Al2O3 Cu C. CuO D. Cu

Câu 11: Hịa tan hồn tồn 1,44 gam kim loại hóa trị II 250 ml H2SO4 0,3

M(lỗng) Muốn trung hịa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại

A. Be B. Ca C. Ba D. Mg

Câu 12: Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban đầu?

A. Tăng 2,7 gam B. Giảm 0,3 gam C. Tăng 2,4 gam D. Giảm 2,4 gam

Câu 13: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí

Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 bay lên Vậy hỗn hợp X có chất sau:

A. Fe, Fe3O4, Al2O3 B. Al, Fe3O4, Al2O3

C. Al, Fe, Al2O3 D. Al, Fe, FeO, Al2O3

Câu 14: Cho 16 gam hỗn hợp Ba kim loại kiềm, tan hết vào nước dung dịch X 3,36 lít khí H2 (đktc) Nếu muốn trung hồ 1/10 dung dịch X thể tích dung dịch HCl 0,5 M

cần dùng là:

A 600ml B. 60ml C 6ml D 50ml

Câu 15: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A

dung dịch D Khối lượng kết tủa A

A 3,12 gam B. 6,24 gam C. 1,06 gam D. 2,08 gam

Câu 16: Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn Hai kim loại là:

A. Be Mg B. Ca Sr C. Mg Ca D. Sr Ba

Câu 17: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,009M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,002M pH dung

dịch thu sau phản ứng là:

A. 10 B. 5,3 C. D. 10,6

Câu 18: Trong trình điện phân dung dịch NaCl xảy Catot:

A. Sự khử phân tử H2O B. Sự oxi hóa ion Na+

(29)

Câu 19: Hãy chọn trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt chất rắn: Na2CO3,

CaCO3, Na2SO4, CaSO4 đựng lọ riêng biệt:

A. Dùng nước, dùng dung dịch HCl B. Dùng H2O, dùng dung dịch BaCl2

C. Dùng nước, dùng dung dịch AgNO3 D. Dùng dung dịch HNO3

Câu 20: Cho lít hỗn hợp CO CO2 CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích đktc) qua

dung dịch chứa 7,4g Ca(OH)2 Khối lượng chất không tan sau phản ứng bao nhiêu?

A. 6g B. 6,2g C. 9g D. 6,5g

CHƯƠNG – HOÁ 12 CT NÂNG CAO CROM - SẮT - ĐỒNG

*** Câu 1.Cho phản ứng:

a Fe + bHNO3  c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O.

Các hệ số a, b, c,d, e số nguyên, đơn giản nhất.

Tổng ( a + b ) bằng

A B 5 C D 6 Câu Cho 10g hổn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư )

Sau phản ứng thu được2,24 lít khí Hidro (ở đktc ), dung dịch X m (gam) chất rắn không tan Giá trị m (cho H = , Fe = 56 , Cu = 64 )

A 6,4 B 4,4

(30)

Câu Dãy gồm chất có oxy hố là

A FeO , Fe2O3 B Fe2O3 , Fe2(SO4)3

C Fe(NO3)2 , FeCl3 D Fe(OH)2 , FeO.

Câu Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu.

Kim loại là:

A Fe B Ag

C Cu D Na.

Câu Khi cho bột Fe3O4 tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng

được dung dịch chứa:

A Fe2(SO4)3 H2SO4 B Fe2(SO4)3 , FeSO4 H2SO4

C FeSO4 H2SO4 D Fe2(SO4)3

Câu Khi cho 12gam hổn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thể tích H2

sinh 2,24 lít (ở đktc).

Phần kim loại khơng tan có khối lượng (cho H = 1, Fe = 56 , Cu =64 )

A 6,4g B 3,2g

C 5,6g D 2,8g

Câu Cho bốn dung dịch muối: Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 , AgNO3 , Pb(NO3)2 Kim loại

nào tác dụng với bốn dung dịch muối trên?

A Zn B Fe

C Cu D Pb

Câu Ở điều kiện thường, Fe(OH)2 phản ứng với

A H2 B H2O

C dung dịch HNO3 D dung dịch NaNO3

Câu Hịa tan hồn tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,344 lít H2 (ở đktc) dung dịch chứa m (gam)

muối Giá trị m (cho H=1, O=16, Mg=24, S=32, Fe=56, Zn=65)

(31)

C 8,98 D 10,27

Câu 10 Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X, cho kim loại M tác dụng với

dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng muối Y Kim loại M là

A Al B Fe

C Zn D Mg

Câu 11 Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A Kim loại Mg B Kim loại Cu

C Kim loại Ag D Kim loại Ba

Câu 12 Có chất rắn Fe2O3 Fe3O4 Dung dịch phân biệt chất rắn

là

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH

Câu 13 Khử hoàn toàn 100g oxit sắt CO thu 72,414 gam Fe Công thức oxit là

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO3

Câu 14 Tính chất Fe2O3 là:

A Vừa có tính bazơ, vừa có tính oxi hóa

B Vừa có tính bazơ, vừa có tính khử

C Có tính bazơ, có tính khử có tính oxi hóa D Vừa có tính axit tính khử.

Câu 15 Ngâm sắt 200ml dung dịch FeCl3 , sau phản ứng xảy

hịan tồn thấy khối lượng sắt giảm 5,6 gam Nồng độ mol/l dung dịch FeCl3 (Fe=56)

A 1M B 0,5M C 1,5M D 2M Câu 16 Để phân biệt chất Fe, FeS, Fe3O4 bình nhãn người ta dùng

dung dịch

A HCl B HNO3 loãng

(32)

Câu 17 Nhúng Fe vào 200ml dung dịch CuSO4 0,1M Sau màu xanh

dung dịch mất, lấy Fe (giả sử toàn Cu sinh bám hết vào Fe) thấy khối lượng Fe

A Tăng 1,28g B Tăng 1,6g

C Tăng 0,16g D Giảm 1,12g

Câu 18 Khối lượng Fe3O4 để hịa tan hồn tồn dung dịch

HNO3 lỗng dư sinh hỗn hợp khí gồm 0,01 mol N2O 0,02 mol NO

(Fe=56, O=16)

A 11,6g B 20,88g C 33,92g D 32,48g

Câu 19 Hịa tan hồn toàn 1,68 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng dư

thu 0,02 mol NO 0,01 mol NO2 (Biết xảy trình khử) kim loại M

là (Mg=24, Fe=56, Al=27, Zn=65)

A Mg B Al C Fe D Zn

Đồng:

Câu 20 Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc nóng D FeSO4

Câu 21 Tính thể tích khí SO2 sinh (ở đktc) cho 6,4gam Cu phản ứng hết với

dung dịch H2SO4 đặc nóng (O=16, S=32, Cu=64)

A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l Câu 22 Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ

A ion Cu2+ nhận electron catot

B ion Cu2+ nhường electron anot

C ion Cl- nhường electron catot

D ion Cl- nhận electron anot

Câu 23 Chất sau tan dung dịch NH3?

A Al(OH)3 B Cu(OH)2 C Mg(OH)2 D Fe(OH)3

Câu 24 Thể tích khí NO2 (giả sử khí đktc) sinh cho 6,4 gam Cu

(33)

A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l Câu 25 Ở nhiệt độ cao CuO không phản ứng với chất nào

A Ag B H2 C Al D CO

Câu 26 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+; x mol Cl- y mol SO

2-Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y lần lượt (cho O=16, S=32, Cl=35,5, K=39, Cu=64)

A 0,05 0,01 B 0,01 0,03 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05 Câu 27 Cho hỗn hợp Fe Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản

ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan là.

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D HNO3

Câu 28 Trong pin điện hóa Zn – Cu, q trình khử pin

A Cu → Cu2+ + 2e

B Cu2+ + 2e → Cu

C Zn2+ + 2e → Zn

D Zn → Zn2+ + 2e

Câu 29 Dung dịch CuSO4 phản ứng với:

A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na

C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 30 Nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3, thấy

A Bề mặt kim loại có màu trắng

B Dung dịch có màu vàng nâu

C Màu dung dịch chuyển từ vàng nâu chuyển sang xanh

D Khối lượng kim loại tăng

Câu 31 Để tinh chế Ag hỗn hợp (Fe, Cu, Ag) cho khối lượng Ag khơng đổi so với ban đầu dùng dung dịch

(34)

Câu 32 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, dùng chất có thể

loại bỏ tạp chất.

A Bột Fe dư B Bột Cu dư

C Bột Al dư D Na dư

Crôm:

Câu 33 Hai chất có tính lưỡng tính

A Al Al2(SO4)3 B Cr Cr2O3

C Cr(OH)3 Al2O3 D Al2(SO4)3 Al(OH)3

Câu 34 Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính?

A Cr(OH)3 , Zn(OH)2 , Mg(OH)2

B Cr(OH)3 , Fe(OH)2 , Mg(OH)2

C Cr(OH)3 , Pb(OH)2 , Mg(OH)2

D Cr(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2

Câu 35 Phát biểu không đúng là:

A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxy hóa mạnh.

B Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác

dụng với dung dịch NaOH.

C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất luỡng tính

D thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối Cromat. Câu 36 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ

A Màu da cam sang màu vàng

B Không màu sang màu vàng

C Màu vàng sang màu da cam

(35)

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

Khi cân phản ứng hệ số NaCrO2 :

A B 2 C D 4 Câu 38 Cho phản ứng :

M + 2HCl → MCl2 + H2

MCl2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaCl

4M(OH)2 + O2 + 2H2O → 4M(OH)3

M(OH)3 + NaOH → Na[M(OH)4]

M kim loại sau đây?

A Fe B Al C Cr D Pb Câu 39 Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78g Crom từ Cr2O3 phản

ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) là

A 13,5g B 27g C 40,5g D 54g Câu 40 Đổ dung dịch chứa mol KI dung dịch K2Cr2O7 axit H2SO4 đặc, dư

được đơn chất X Số mol X là

(36)

CHƯƠNG 8,9 – HOÁ 12 CT NÂNG CAO PHÂN BIỆT, CHUẨN ĐỘ, MÔI TRƯỜNG

***

Câu Có dung dịch đựng bình nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2,

NH4Cl Để phân biệt dung dịch cần dùng:

A Mg B Al

C Cu D Na

Câu Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa đuợc :

A chất B chất

C chất D chất

Câu Sục khí vào nuớc Br2 thấy nước Brơm bị nhạt màu, khí

(37)

C SO2 D HCl

Câu Chỉ dùng thêm thuốc thử sau phân biệt dung dịch: NaCl, NH4Cl, AlCl3, FeCl2, CuCl2, (NH4)2SO4?

A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Ba(OH)2

C Dung dịch NaOH D Quỳ tím

Câu Có thể dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch riêng biệt chứa các cation: Na+, Mg2+, Al3+

A HCl B BaCl2

C NaOH D K2SO4

Câu Có dung dịch Al(NO3)3 , NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng dung dịch

sau để phân biệt cation dung dịch trên?

A H2SO4 B NaCl

C K2SO4 D Ba(OH)2

Câu Khối lượng K2Cr2O7 phản ứng chuẩn độ dung dịch chứa 15,2g FeSO4

(có H2SO4 lỗng làm mơi trường) là

A 4,5g B 4,9g

C 9,8g D.14,7g

Câu Hòa tan ag FeSO4 7H2O vào nước dung dịch A chuẩn độ dung dịch

A cần dùng 20ml dung dịch KMnO4 0,1M (có H2SO4 lỗng làm mơi trường) giá trị

của a là:

A 1,78g B 2,78g

C 3,78g D 3,87g

Câu Dùng dung dịch KMnO4 0,02M để chuẩn độ 20ml dung dịch FeSO4

axit hóa dung dịch H2SO4 lỗng Sau cho 20ml dung dịch KMnO4 vào

thì dung dịch bắt đầu chuyển sang màu hồng Nồng độ mol dd FeSO4 là

A 0,025M B 0,05M

C 0,1M D 0,15M

Câu 10 Chuẩn độ 30ml dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ dùng hết 30ml dung

(38)

A 0,02M B 0,03M

C 0,04M D 0,05M

Câu 11 Có lọ hóa chất nhãn lọ đựng dung dịch sau: FeCl2,

(NH4)2SO4 , FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng dung dịch NaOH thêm vào

từng dung dịch nhận biết tối đa dung dịch số dung dịch trên?

A B 3

C D 5

Câu 12 Có bình đựng riêng biệt chất khí: N2, O2, NH3, Cl2, CO2 Để nhận biết

ngay bình chứa khí NH3 ta dùng:

A Khí HCl B Khí Cl2

C Khí HCl hay khí Cl2 D Khí O2

Câu 13 Có dung dịch khơng màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng:

A Quỳ tím B Dung dịch NaOH

C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch BaCl2

Câu 14 Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng:

A Dung dịch HCl B Nước Brom

C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch H2SO4

Câu 15 Không thể nhận biết khí CO2, SO2, O2 đựng bình riêng biệt

nếu dùng:

A Nước Brom tàn đóm cháy dở

B Nước Brom dung dịch Ba(OH)2

C Nước vôi nước Brom

D Tàn đóm cháy dở nước vơi trong

Câu 16 Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng

A Tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom

(39)

C Dung dịch Na2CO3 nước brom

D Tàn đóm cháy dở nước brom

Câu 17 Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí Clo Dùng chất sau khử được Clo cách tương đối an toàn?

A Dung dịch NaOH lỗng

B Dùng khí NH3 dung dịch NH3

C Dùng khí H2S

D Dùng khí CO2

Câu 18 Để phân biệt dung dịch : ZnCl2, MgCl2, CaCl2 AlCl3 đựng lọ

riêng biệt dùng

A Dung dịch NaOH dung dịch NH3

B Quỳ tím

C Dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3

D Natri kim loại

Câu 19 Để phân biệt dung dịch: Na2SO3, Na2CO3, NaHCO3 NaHSO3 đựng

trong lọ riêng biệt, dùng

A Axit HCl nước brom

B Nước vôi nước brom

C Dung dịch CaCl2 nuớc brom

D Nước vôi axit HCl

Câu 20 Để phân biệt dung dịch lỗng : HCl, HNO3, H2SO4 dùng thuốc thử

nào sau đây?

A Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại

B Kim loại sắt đồng

C Dung dịch Ca(OH)2

(40)