De cuong on thi TN co giai

Cho 0,1mol este A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu được hỗn hợp hai muối của hai axit hữu cơ đều đơn chức và 6,2g một ancol B.. Chia m (gam) một este X thành hai phần [r]

(1)

CHƯƠNG ESTE – CHẤT BÉO A BÀI TẬP

1.1 Xà phịng hố hỗn hợp gồm CH3COOCH3 CH3COOC2H5 thu sản phẩm gồm :

A Hai muối hai ancol B Hai muối ancol

C Một muối hai ancol D Một muối ancol

1.2 Cho 8,6g este X bay thu 4,48 lít X 2730C atm Mặt khác cho 8,6g X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 8,2g muối Công thúc cấu tạo X

A H-COOCH2-CH=CH2 B CH3-COOCH2-CH3

C H-COOCH2-CH2-CH3 D CH3-COOCH=CH2

1.3 Hỗn hợp X gồm este đơn chức A B nhóm -CH2- Cho 6,6g hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M thu 7,4g hỗn hợp muối Cơng thức cấu tạo xác A B

A CH3-COOC2H5 H-COOC2H5

B CH3-COO-CH=CH2 H-COO-CH=CH2 C CH3-COOC2H5 CH3-COOCH3

D H-COOCH3 CH3-COOCH3

1.4 Đốt cháy hoàn toàn lượng este no đơn chức thể tích khí CO2 sinh ln thể tích khí O2 cần cho phản ứng điều kiện nhiệt độ áp suất Tên gọi este đem đốt

A etyl axetat B metyl fomiat C metyl axetat D propyl fomiat

1.5 Cho 6g este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng hết với 100ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este

A etyl axetat B metyl fomiat C metyl axetat D propyl fomiat

1.6 Xà phịng hố 22,2g hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung vừa hết 200ml dung dịch NaOH Nồng độ mol dung dịch NaOH

A 0,5M B 1,0M C 1,5M D 2,0M

1.7 Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol este hai chức tạo ancol no axit đơn chức chưa no có nối đơi ta thu 17,92 lít khí CO2(đktc) este tạo từ ancol axit sau đây?

A etylen glicol axit acrylic B propylenglycol axit butenoic

C etylen glicol, axit acrylic axit butenoic D butandiol axit acrylic

1.8 Cho 4,4g este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu 4,8g muối natri Công thức cấu tạo E

A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5

1.9 Xà phòng hoá a gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 cần 300ml dung dịch NaOH nồng độ 1M Giá trị a

A 14,8g B 18,5g C 22,2g D 29,6g

1.10 Đun nóng 18g axit axetic với 9,2g ancol etylic có mặt H2SO4 đặc có xúc tác Sau phản ứng thu 12,32g este Hiệu suất phản ứng

A 35,42 % B 46,67% C 70,00% D 92,35%

1.11 Đốt cháy hồn tồn 0,11g este thu 0,22g CO2 0,09g H2O Số đồng phân chất

A B C, D

1.12 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp hai este no, mạch hở, đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu 19,72 lít khí CO2 (đktc) Xà phịng hố hồn tồn lượng este dung dịch NaOH tạo 17g muối Công thức hai este

A HCOOC2H5 HCOOC3H7 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 HCOOC4H9 D CH3COOC2H5 CH3COOC2H5

1.13 Hợp chất thơm A có cơng thức phân tử C8H8O2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH thu hai muối Số đồng phân cấu tạo A phù hợp với giả thiết

A B C D

1.14 Cho 0,1mol este A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu hỗn hợp hai muối của hai axit hữu đơn chức 6,2g ancol B Vậy công thức B

A C2H4(OH)2 B CH2(CH2OH)2

C CH3-CH2-CH2OH D CH3-CH2-CHOH-CH2OH

(2)

A 2,2g B 6,4g C 4,4g D 8,8g

1.16 Số đồng phân este có khả tham gia phản ứng tráng bạc (tráng bạc) ứng với công thức phân tử C4H8O2

A B C D

1.17 Đốt cháy hoàn toàn g este X đơn chức, mạch hở, có nối đơi C=C thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) 0,72g H2O Công thức phân tử X

A C4H8O2 B C5H10O2 C C4H6O2 D C5H8O2

1.18 Cho 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic este etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150g dung dịch natri hiđroxit 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp

A 33,3% B 42,3% C 57,6% D 39,4%

1.19 Làm bay 10,2 g este A áp suất p1 thu thể tích thể tích 6,4 g khí O2 nhiệt độ, áp suất p2 (biết p2=2p1) Công thức phân tử A

1.20 Xà phòng hố hố hồn tồn 89g chất béo X dung dịch NaOH thu 9,2g glixerol Số gam xà phòng thu

A 91,8g B 83,8g C 79,8g D 98,2g

1.21 Thuỷ phân hoàn toàn 0,1mol este (RCOO)3R’ dung dịch NaOH thu 28,2g muối 9,2 gam ancol Công thức phân tử este

A (C2H5COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C (C2H3COO)3C4H7 D (C3H7COO)3C3H5

1.22 Cho 4,4g chất X (C4H8O2) tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ m1 gam ancol m2 gam muối Biết số nguyên tử cacbon phân tử ancol phân tử muối Giá trị m1, m2 A 2,3g 4,1g B 4,1g 2,4g C 4,2g 2,3g D 4,1g 2,3g

1.23 Cho 0,15mol hỗn hợp hai este đơn chức phản ứng vừa đủ với 0,25mol NaOH tạo thành hỗn hợp hai muối ancol có khối lượng tương ứng 21,8g 2,3g Hai muối

A CH3COOC6H5 CH3COOC2H5 B CH3COOC6H5 CH3COOCH3 C HCOOC6H5 HCOOC2H5 D HCOOC6H5 CH3COOCH3

1.24 Este X đơn chức chứa tối đa nguyên tử cacbon phân tử Thuỷ phân hoàn toàn X thu Y, Z biết Y, Z có phản ứng tráng bạc Cơng thức cấu tạo X

A CH3COOCH=CH2 B HCOOC2H5

C HCOOCH=CH2 D HCOOCH2CH=CH2

1.25 Este X đơn chức chứa tối đa nguyên tử cacbon phân tử Thuỷ phân hoàn toàn X thu Y, Z biết Y, Z có phản ứng tráng bạc Có đồng phân phù hợp với cấu tạo X?

A B C.4 D.5

1.26 Xà phịng hố este A đơn chức no thu chất hữu B chứa natri Cơ cạn, sau đó thêm vơi tơi xút nung nhiệt độ cao ancol C muối vơ Đốt cháy hồn tồn ancol CO2 nước theo tỷ lệ 2:3 Công thức phân tử este

A C3H4O2 B C2H4O2 C C4H6O2

D C3H6O2

1.27 Cho este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH=CH2 Điều khẳng định sau sai: A X este chưa no đơn chức

B X điều chế từ phản ứng ancol axit tương ứng C X làm màu nước brom

D Xà phịng hố cho sản phẩm muối anđehit

1.28 Để điều chế este phenylaxetat người ta cho phenol tác dụng với chất sau đây? A CH3COOH B CH3CHO C CH3COONa D (CH3CO)2O

1.29 Cho 7,4g este X no, đơn chức phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 21,6g kết tủa Công thức phân tử este

A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H3

1.30 Xà phòng hoá 22,2g hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH vừa đủ, muối sinh sau xà phịng hố sấy đến khan cân 21,8g Tỷ lệ nHCOONa : nCH3COONa A : B : C : D :

1.31 Thuỷ phân 0,1 mol X NaOH vừa đủ sau lấy sản phẩm tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3-/NH3 thu 0,4 mol Ag Công thức cấu tạo este

A HCOOC2H5 B HCOOCH2-CH=CH3

(3)

CH3

1.32 Có trieste glixerol chứa đồng thời gốc axit C17H35COOH, C17H33COOH, C15H31COOH?

A B C D

1.33 Cho 0,0125 mol este đơn chức M với dung dịch KOH dư thu 1,4 gam muối Tỉ khối M đối với CO2 M có cơng thức cấu tạo

A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H3COOCH3

1.34 Chất hữu (A) chứa C, H, O Biết (A) tác dụng với dung dịch NaOH, cô cạn chất rắn (B) hỗn hợp (C), từ (C) chưng cất (D), (D) tham gia phản ứng tráng bạc cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu (B) Công thức cấu tạo (A)

A HCOOCH2-CH=CH2 B HCOOCH=CH-CH3 C HCOOC(CH3)=CH2 D CH3COOCH=CH2

1.35 Đun nóng 0,1 mol chất hữu X với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu 13,4 gam muối của axit hữu Y 9,2 gam ancol đơn chức Cho ancol bay 1270C 600 mmHg thu thể tích 8,32 lít Cơng thức cấu tạo X

A C2H5OOC-COOC2H5 B C2H5OOC-CH2-COOC2H5 C C5H7COOC2H5 D (HCOO)3C3H5

1.36 Khối lượng este metyl metacrylat thu đun nóng 215 gam axit metacrylic với 96 gam ancol metylic, giả thiết hiệu suất phản ứng este hoá đạt 60%

A 180 gam B 186gam C 150 gam D 119 gam

1.37 Những hợp chất dãy sau thuộc loại este:

A Xăng, dầu nhờn bôi trơn máy, dầu ăn B Dầu lạc, dầu dừa, dầu cá

C Dầu mỏ, hắc ín, dầu dừa D Mỡ động vật, dầu thực vật, mazut

1.38 Hỗn hợp X gồm este đồng phân có cơng thức đơn giản C2H4O Cho 4,4 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,4 gam muối Công thức cấu tạo este

A CH3COOC2H5 HCOOC3H7-i B n-C3H7OCOH HCOOC3H7-i C CH3COOC2H5 HCOOC3H7-n D C2H5COOC3H7-i CH3COOC2H5

1.39 Công thức phân tử hợp chất hữu X C4H6O2 Cho 4,3 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,5M thu 4,7 gam hợp chất hữu Y Công thức phân tử Y

A C3H5O2Na B C4H5O2Na C C3H3O2Na D C2H3O2Na

1.40 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O2 Cho 5,1 gam hợp chất X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M Sau phản ứng thu hợp chất hữu Y có khối lượng 7,1 gam Công thức phân tử Y

A C4H7O3Na B C2H3O2Na C C4H6O4Na2 D C4H5O4Na2 1.41 Chất béo este tạo :

A Glixerol với axit axetic B Ancol etylic với axit béo C Glixerol với axit béo D Các phân tử aminoaxit

1.42 Xà phịng hố hồn tồn 0,2 mol metyl axetat dung dịch NaOH dư 20% so với lượng phản ứng thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A ta chất rắn khan B Khối lượng B

A 18,4 gam B 24,4 gam C 18 gam D 16,4 gam

1.43 Một este X (chỉ chứa C,H,O loại nhóm chức) có tỷ khối X O2 3,125 Cho 20 gam X tác dụng với 0,3 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,2 gam bã rắn Công thức cấu tạo X

A CH3COOCH=CH-CH3 B C2H5COOCH=CH2 C HCOOCH=CH-CH2-CH3 D CH2=CH-COO-C2H5 1.44 Để tăng hiệu suất phản ứng este hoá cần:

A.Tăng nồng độ chất ban đầu B Dùng chất xúc tác H2SO4 đặc

C Tách bớt este khỏi hỗn hợp sản phẩm D Tất yếu tố

1.45 Hai este A, B dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C9H8O2 A B cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol : A tác dụng với xút cho muối anđehit B tác dụng với xút dư cho muối nước, muối có phân tử khối lớn phân tử khối natri axetat Công thức cấu tạo A B A HOOC-C6H4-CH=CH2 CH2=CH-COOC6H5

(4)

1.46 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp este, cho sản phẩm phản ứng cháy qua bình đựng P2O5 dư, khối lượng bình tăng thêm 6,21 gam, sau cho qua tiếp dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 34,5 gam kết tủa Các este thuộc loại gì? (đơn chức hay đa chức, no hay không no)

A Este thuộc loại no B Este thuộc loại không no

C Este thuộc loại no, đơn chức D Este thuộc loại không no đa chức 1.47 Quá trình khơng tạo CH3CHO?

A Cho vinyl axetat vào dung dịch NaOH B Cho C2H2 vào dung dịch HgSO4 đun nóng C Cho ancol etylic qua bột CuO, to D Cho metyl acrylat vào dung dịch NaOH

1.48 Cho chất C2H5Cl, CH3COOH, CH3OCH3, C3H5(OH)3, NaOH, CH3COOC2H5 Số cặp chất phản ứng với

A B C D

1.49 Este đa chức tạo từ glixerol hỗn hợp C2H5COOH CH3COOH, có số công thức cấu tạo

A B C D

1.50 X este đơn chức, tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch KOH 2,4M thu 105 gam chất rắn 54 gam ancol Cho toàn ancol qua CuO dư, đun nóng, lấy sản phẩm tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu 1,8mol Ag Vậy X

A CH2=CH-COOCH3 B CH3COOCH2-CH2-CH3 C CH2=CH-COO-CH2-CH2-CH3 D CH3COOCH(CH3)2 1.51: Chất tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo muối là

A HCOOC6H5 B C6H5COOCH=CH2

C CH3COO-CH2-C6H5 D COO-C2H5

COO-CH3

1.52: X có cơng thức phân tử C5H10O2 ChoX tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na Số công thức cấu tạo phù hợp X

A B C D

1.53: Cho chất: CH3COOC2H5, C6H5NH2, C2H5OH, C6H5CH2OH, C6H5OH, C6H5NH3Cl, số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

1.54 Cho 23,6 gam hỗn hợp CH3COOCH3 C2H5COOCH3 tác dụng vừa hết với 300ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu

A 24,6g B 26g C 35,6g D 31,8g

1.55 Thuỷ phân lipit môi trường kiềm thu ancol ancol sau? A CH2(OH)-CH2-CH2OH C CH2(OH)-CH(OH)-CH3

B CH2(OH)-CH2OH D CH2(OH)CH(OH)CH2OH

1.56 Hỗn hợp X đơn chức gồm este A, B đồng phân với Cho 2,15 gam hỗn hợp X bay thu được 0,56 lít (đktc) este Mặt khác đem thuỷ phân hoàn toàn 25,8 gam hỗn hợp X 100ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) đem cạn thu 36,6 gam chất rắn khan Vậy CTCT este

A.CH2=CH-COO-CH3 B CH3COOCH=CH2

C HOOCO-C=CH2 D HCOOCH=CH-CH3

CH3

1.57 Khi thuỷ phân hoàn toàn 0,05 mol este axit đa chức với ancol đơn chức, tiêu tốn hết 5,6 gam KOH Mặt khác thuỷ phân 5,475 gam este tốn hết 4,2 gam KOH thu 6,225 gam muối Vậy công thức cấu tạo este

A CH2(COOCH3)2 B CH2(COOC2H5)2 C (COOC2H5)2 D CH(COOCH3)3

1.58 Khi thuỷ phân hoàn toàn 0,05 mol este axit đa chức với ancol đơn chức, tiêu tốn hết 5,6 gam KOH Mặt khác thuỷ phân 5,475 gam este tốn hết 4,2 gam KOH thu 6,225 gam muối Vậy có cơng thức cấu tạo phù hợp

A.1 B C D

1.59 Este tạo ancol no, đơn chức axit đơn chức khơng no có liên kết đơi C=C Có cơng thức tổng qt

(5)

1.60 Cho chất: CHCH, CH3COOC(CH3)=CH2, CH2=CH2, CH3-CH2COOH, C2H5OH, CH3-CHCl2, CH3COOCH=CH2, CH3COOC2H5, C2H5COOCHCl-CH3 Có chất tạo trực tiếp etanal phản ứng ?

A B C D

1.61 Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hoá 1,85 gam X, thu thể tích đúng thể tích 0,7 gam N2 (đo điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X Y

A HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 C C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3 D HCOOC2H5 CH3COOCH3

1.62 Đun nóng hỗn hợp hai axit béo R1COOH, R2COOH với glixerol thu este tác dụng với Na?

A 10 B C D 11

1.63 Đun nóng hỗn hợp axit R1COOH, R2COOH, R3COOH với etanđiol thu tối đa este không tác dụng với Na?

A B C D

1.64 Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp este thu 8,8g CO2 2,7g H2O, biết este oxi chiếm 25% khối lượng Khối lượng este đem đốt

A 2,7g B 3,6g C 6,3g D 7,2g

1.65 Cho glixerol tác dụng với axit axetic có H2SO4 xúc tác tác thu tối đa hợp chất có chứa nhóm chức este ?

A B C D

1.66 Este X có đặc điểm sau:

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol

- Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng bạc ) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X)

Phát biểu không là

A Chất X thuộc loại este no, đơn chức B Chất Y tan vô hạn nước

C Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken

D Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O

1.67 Cho etanđiol tác dụng với axit fomic axit axetic thu tối đa hợp chất có chứa nhóm chức este ?

A B C D

1.68 Cho phản ứng xà phịng hố sau :

(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH

❑

⃗

A C3H5(OH)3 B NaOH

C C17H35COONa D (C17H35COO)3C3H5 1.69 Chỉ số axit chất béo là

A Số mg KOH cần để thuỷ phân 1g chất béo

B Số mg KOH cần để trung hoà lượng axit tự 1g chất béo C Số mg K cần để phản ứng với lượng axit dư chất béo D Số gam NaOH cần để thuỷ phân hoàn tồn lượng chất béo

1.70 Hiđro hố hồn tồn m(g) triolein (glixerol trioleat) thu 89g tristearin (glixerol tristearat) Giá trị m

A 84,8g B 88,4g C 48,8g D 88,9g

1.71 Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 loãng → Z + T Biết Y Z có phản ứng tráng bạc Hai chất Y, Z tương ứng

A HCOONa, CH3CHO B HCHO, CH3CHO

C HCHO, HCOOH D CH3CHO, HCOOH

1.72 Cho hai hợp chất hữu X, Y chứa nguyên tố C, H, O khối lượng phân tử 74 biết X tác dụng với Na, X Y tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 NH3 Vậy X, Y

(6)

1.73 Cơng thức tổng qt este khơng no có liên kết đơi C=C, hai chức, mạch hở có dạng A CnH2nO4 (n > 3) B CnH2n-2O4 (n > 4)

C CnH2n-2O2 (n > 3) D CnH2n-4O4 (n > 4)

1.74 X hỗn hợp este mạch hở ancol no, đơn chức axit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol X cần 6,16 lít O2 (đktc) Đun nóng 0,1 mol X với 50g dung dịch NaOH 20% đến phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn Giá trị m

A 7,5 gam B 37,5 gam C 13,5 gam D.15,0 gam

1.75 Trong loại hợp chất có tính tẩy rửa sau đây, loại hợp chất chứa thành phần xà phòng chủ yếu

A Bột giặt OMO B Bánh xà phòng tắm

C Nước rửa chén D Nước Gia-ven

1.76 Thành phần bột giặt tổng hợp là

A C12H25 –C6H4–SO3Na B C17H35COONa C C12H25C6H4 – SO3H D (C17H35COO)3C3H5

1.77 Hiđro hoá chất béo triolein glixerol (H=80%) Sau thuỷ phân hồn tồn NaOH vừa đủ thu loại xà phòng?

A B C D

1.78 Nhận xét sau sai ?

A Xà phòng sản phẩm phản ứng xà phịng hố B Khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa nước cứng C Chất tẩy rửa tổng hợp giặt rửa nước cứng D Có thể dùng xà phịng để giặt đồ bẩn dầu mỡ bôi trơn máy

1.79 Cần chất béo chứa 85% tristearin để sản xuất 1,5 xà phòng chứa 85% natri stearat (về khối lượng) Biết hiệu suất thuỷ phân 85%

A 1,500 B 1,454 C 1,710 D 2,012

1.80 Dầu mỡ (chất béo)để lâu ngày bị ôi thiu A Chất béo vữa

B Chất béo bị oxi hố chậm khơng khí tạo thành anđehit có mùi C Chất béo bị thuỷ phân với nước khơng khí

D Chất béo bị oxi nitơ khơng khí chuyển thành amino axit có mùi khó chịu 1.81 Khi đốt 0,1 mol este X thu 0,3 mol CO2 a mol H2O Giá trị a

A a = 0,3 B 0,3 < a < 0,4

C 0,1 ≤ a ≤ 0,3 D 0,2 ≤ a ≤ 0,3

1.82 Xà phịng hóa hồn tồn mol este X thu mol muối x (x ≥ 2) mol ancol Vậy este X tạo thành từ:

A Axit đơn chức ancol đơn chức B Axit đa chức ancol đơn chức C Axit đa chức ancol đa chức D A xit đơn chức ancol đa chức 1.83 Phát biểu sau không ?

A Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ axit béo, no, tồn trạng thái rắn B Dầu thực vật chủ yếu chứa axit béo không no, tồn trạng thái lỏng C Hiđro hóa dầu thực vật lỏng tạo thành mỡ động vật rắn

D Chất béo nhẹ nước không tan nước

1.84 Cho 32,7 gam chất hữu X chứa loại nhóm chức tác dụng với 1,5 lít dung dịch NaOH 0,5 M thu 36,9 gam muối 0,15 mol ancol Lượng NaOH dư trung hịa hết 0,5 lít dung dịch HCl 0,6 M Cơng thức cấu tạo thu gọn X

A CH3COOC2H5 B (CH3COO)2C2H4 C (CH3COO)3C3H5 D C3H5(COOCH3)3

1.85 Trộn 13,6 gam phenyl axetat với 250 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 8,2 B 10,2 C 19,8 D 21,8

(7)

1 Đun nóng với dung dịch NaOH, để nguội cho sản phẩm tác dụng với Cu(OH)2 thấy chuyển sang dung dịch màu xanh thẫm dầu thực vật

2 Chất tan dung dịch HCl dầu nhớt

3 Cho nước chất nhẹ bề mặt dầu thực vật Phương án

A 1, B Chỉ có C D

1.87 Để xà phịng hóa hồn 1,51 gam chất béo cần dùng 45ml dung dịch KOH 0,1 M Chỉ số xà phòng hóa chất béo

A 151 B 167 C 126 D 252

1.88: Một loại mỡ chứa 40% olein, 20% panmitin 40% stearin Xà phịng hóa hồn tồn m kg mỡ thu 138 gam glixerol Giá trị m

A 1,209 B 1,3062 C 1,326 D 1,335

1.89 X este axit hữu đơn chức ancol đơn chức Để thuỷ phân hoàn toàn 7,04 gam chất X người ta dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M, lượng NaOH lấy dư 25% so với lượng NaOH cần dùng cho phản ứng Số công thức cấu tạo thoả mãn X

A B C D

1.90 Hỗn hợp X gồm este đơn chức mạch hở đồng phân Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 100ml NaOH 1M thu muối axit cacboxylic hỗn hợp ancol Mặt khác đốt cháy hoàn m gam X thu 8,96 gam CO2 7,2 gam Công thức cấu tạo thu gọn este

A CH3COOCH2CH2CH3 CH3COOCH(CH3)2 B HCOOCH(CH3)2 HCOOCH2CH2CH3

C CH3COOCH2CH2CH2CH3 CH3COOCH(CH3)CH2CH3 D CH3COOCH(CH3)C2H5 CH3COOCH(C2H5)2

1.91 Khẳng định sau không ?

A CH3COOCH = CH2 dãy đồng đẳng với CH2 = CHCOOCH3

B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng đựơc với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3COOCH = CH2 tác dụng với dung dịch Br2

D CH3COOCH = CH2 trùng hợp tạo polime

1.92: Lần lượt cho chất: Vinyl axetat; 2,2-điclopropan; phenyl axetat 1,1,1-tricloetan tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Trường hợp sau phương trình hóa học không viết ?

A CH3COOCH = CH2 + NaOH  CH3COONa + CH3CHO B CH3CCl2CH3 + 2NaOH  CH3COCH3 + 2NaCl + H2O C CH3COOC6H5 + NaOH  CH3COONa + C6H5OH D CH3CCl3 + 4NaOH  CH3COONa + 3NaCl + 2H2O

1.93 Thủy phân este X môi trường axit thu hai chất hữu A B Oxi hóa A tạo sản phẩm là chất B Chất X là

A Etyl axetat B Etilenglicol oxalat C Vinyl axetat D Isopropyl propionat

1.94 Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m

A 8,10 B 16,20 C 6,48 D 10,12

1.95 Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol hai loại axit béo Hai loại axit béo

A C17H31COOH C17H33COOH B C15H31COOH C17H35COOH C C17H33COOH C17H35COOH D C17H33COOH C15H31COOH

1.96 Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

(8)

1.97 Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ)

A 2,925 B 0,456 C 2,412 D 0,342

1.98 Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este

A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

1.99 Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X

A Isopropyl axetat B Metyl propionat C Etyl propionat D Etyl axetat

1.100 Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá

A 50% B 55% C 75% D 62,5%

1.101 Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu hai sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E

A metyl propionat B propyl fomiat

C ancol etylic D etyl axetat

1.102 Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm hai este đơn chức X, Y đồng phân cấu tạo cần 100ml dung dịch NaOH 1M, thu 7,85 gam hỗn hợp hai muối hai axit đồng đẳng 4,95 gam hai ancol bậc I Công thức cấu tạo phần trăm khối lượng hai este

A HCOOCH2CH2CH3 75%, CH3COOC2H5 25% B HCOOC2H5 45%, CH3COOCH3 55%

C HCOOC2H5 55%, CH3COOCH3 45%

D HCOOCH2CH2CH3 25%, CH3COOC2H5 75%

1.103 Este X có cơng thức đơn giản C2H4O Đun sôi 4,4 gam X với 200 gam dung dịch NaOH 3% đến phản ứng hoàn toàn từ dung dịch sau phản ứng thu 8,1 gam chất rắn khan Công thức X là:

A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5

C HCOOCH2CH2CH3 D.HCOOCH(CH3)2

1.104 Thủy phân 4,3 gam este X đơn chức mạch hở (có xúc tác axit) đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp hai chất hữu Y Z Cho Y, Z phản ứng với dung dịch dư AgNO3/NH3 thu 21,6 gam bạc Công thức cấu tạo X là:

A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CH-CH3

C HCOOCH2CH=CH2 C HCOOC(CH3)=CH2

1.105 Cho sơ đồ phản ứng:

CH4

❑

⃗

❑

⃗

H

O

, memgiam

⃗

+

X

X4 có tên gọi

A Natri axetat B Vinyl axetat C Metyl axetat D Ety axetat

1.106 A este chức mạch hở Đun nóng 7,9 gam A với NaOH dư Đến phản ứng hoàn toàn thu ancol B 8,6 gam hỗn hợp muối D Tách nước từ B thu propenal Cho D tác dụng với H2SO4 thu axit no, mạch hở, đơn chức, axit có khối lượng phân tử nhỏ đồng phân Công thức phân tử axit có khối lượng phân tử lớn

A C5H10O2 B C7H16O2 C C4H8O2 D C6H12O2 1.107 Cho phản ứng: X + 3NaOH

⃗

t

Y + 2NaOH

⃗

CaO , t

⃗

t

Z + NaOH

⃗

CaO , t

1.108 X có công thức phân tử C4H8O2 Cho 20 gam X tác dụng vừa đủ với NaOH 15,44 gam muối X A C2H5COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH

(9)

A HCOOCH3 B HCOOC2H5

C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3

1.110 Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp este no, đơn chức mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 12,4 gam Khối lượng kết tủa tạo

A 12,40 gam B 10,00 gam C 20,00 gam D 28,18 gam

B ĐÁP ÁN

1.1 C 1.21 B 1.41 C 1.61 D 1.81 C 1.101 D

1.2 D 1.22 D 1.42 C 1.62 D 1.82 B 1.102 D

1.3 D 1.23 C 1.43 B 1.63 C 1.83 C 1.103 B

1.4 B 1.24 C 1.44 D 1.64 B 1.84 C 1.104 B

1.5 B 1.25 C 1.45 D 1.65 D 1.85 D 1.105 D

1.6 C 1.26 A 1.46 C 1.66 C 1.86 B 1.106 A

1.7 A 1.27 B 1.47 D 1.67 C 1.87 B 1.107 C

1.8 A 1.28 D 1.48 B 1.68 C 1.88 B 1.108 B

1.9 C 1.29 C 1.49 D 1.69 B 1.89 C 1.109 B

1.10 C 1.30 D 1.50 B 1.70 B 1.90 B 1.110 C

1.11 B 1.31 C 1.51 A 1.71 D 1.91 A 1.111

1.12 A 1.32 C 1.52 B 1.72 D 1.92 C 1.112

1.13 C 1.33 A 1.53 C 1.73 D 1.93 D 1.113

1.14 A 1.34 D 1.54 B 1.74 C 1.94 C 1.114

1.15 D 1.35 A 1.55 D 1.75 B 1.95 C 1.115

1.16 B 1.36 C 1.56 B 1.76 A 1.96 A 1.116

1.17 D 1.37 D 1.57 C 1.77 B 1.97 A 1.117

1.18 B 1.38 B 1.58 C 1.78 A 1.98 C 1.upl

oad.1 23do c.net

1.19 D 1.39 C 1.59 C 1.79 C 1.99 B 1.119

(10)

C HƯỚNG DẪN GIẢI

1.2.

n=

PV

RT

=

0,1 mol

⇒

8,6

0,1

=86

⇒

Mmuối =

8,2

0,1

=

82

⇒ R=15 ⇒

⇒ R’ = 27 ⇒ R’ C2H3 → Đáp án D

1.3 nNaOH = 0,1mol

⇒

R COONa=

7,4

0,1

=74

⇒ R=7

⇒ R H CH3 este có dạng R COOR ' = 66 ⇒ R '=15⇒ R ' CH3 → Đáp án D

1.4 CnH2nO2 +

(

3 n− 2

2

)

n=

3 n −2

2

⇒

1.6 neste =0,3 mol ⇒ CM

❑

0,3

0,2

=1,5

→ Đáp án C

1.7 nCO

❑

⇒

vậy tổng số C ancol gốc axit → Đáp án A 1.8 Phương trình hóa học

RCOOR’ + NaOH

→

từ pt ta có hệ

¿

(R + 44 + R)a = 4,4 (R + 67)a = 4,8

¿{

¿

⇒(23 − R ' )a=0,4

⇒ R '<23 →

→ a=0 , 05

Meste = 88 → Đáp án B

1.9. nNaOH = neste

→

1.10 nancol < naxit → tính hiệu suất theo ancol

→

1.11

n

H

O

n

CnH2nO2 +

3 n − 2

2

→

0 ,11

14 n+32

→

n

0 ,11 n

14 n+32

(11)

1.12

C

n

H

n

O

3 n − 2

2

→

n CO

n H

O

0,25 0,25

n

n = 3,52 → C3H6O2 C4H8O2 → Đáp án A B

RCOO R

'

→

RCOONa

R

'

→

1.13.

→

1.14 Đó este đơn chức ancol đa chức → nancol

M = 62 → C2H4(OH)2 → Đáp án A

1.15

n

H

O

n

→

neste = 0,05 → Meste = 88 → khối lượng este phần 4,4 g

→ m = 8,8 g → Đáp án D

1.16 Este có phản ứng tráng bạc phải este axit fomic HCOOCH2-CH2-CH3 HCOOCH-CH3

CH3

→ Đáp án B

1.17 CTTQ este CnH2n-2O2 CnH2n-2O2 +

3 n − 2

2

→

1.18 Viết phương trình phản ứng ta có hệ phương trình

¿

a+b=0 ,15

60 a+88 b=10 , 4

¿

{

¿

⇒

¿

a=0,1

b=0 , 05

¿

{

¿

→ % =

m

10 , 4

100=42 ,3 %

1.19 Từ công thức : n =

PV

RT

→

n

n2

¿

P

P2

P1 P2

n2=0,1 mol → Meste = 102 → C3H2O4 C5H10O2 mà este đơn chức → CTPT : C5H10O2 → Đáp án D

1.20 nglixerol = 0,1 → nNaOH = 0,3 mNaOH = 0,3.40 = 12 Áp dụng bảo toàn khối lượng : meste = 91,8 → Đáp án A 1.21 (RCOO)3R’ + 3NaOH → 3RCOONa + R(OH)3 Mancol =

9,2

0,1

=92→

28 , 2

(12)

→ este (C2H3COO)3C3H5 → Đáp án B 1.22 Vì số C muối ancol nên CT cấu tạo este CH3COOC2H5 → m1 = 4,1 g m2 = 2,3 g → Đáp án D

1.23 Este đơn chức mà số mol NaOH lớn số mol este tạo muối ⇒ có este có gốc phenyl este gốc axit

RCOOR2 + NaOH → RCOONa + R1OH

a a a a

RCOOR2 + 2NaOH → RCOONa + R2ONa + H2O

b 2b b b

¿

a+b=0 , 15

a+2 b=0 , 25

⇒

¿

{

¿

a= 0,05 b= 0,1

vậy R1OH C2H5OH (R + 67)0,15 + (R2 + 39)0,1 = 21,8 biện luận R H R2 C6H5 (Phù hợp) → Đáp án C 1.25 HCOOCH=CH2 HCOOCH=CH-CH3

HCOOCH=CH-CH2-CH3 HCOOCH=C-CH3 CH3 (không kể đồng phân cis-trans) → Đáp án C 1.26 Xà phịng hố este → este có vòng CTPT CnH2n-2O2 CnH2n-2O2 + NaOH → HO-Cn-1H2n-2COONa (B)

HOCn-1H2n-2COONa + NaOH

⃗

CaO , t

n

H

O

1.27 Đáp án B (vì ancol sinh khơng bền )

1.28 Phenol khó phản ứng với CH3COOH nên ta dùng anhiđrit axetic (axit tách nước) → Đáp án D

1.30 Từ phương trình hóa học ta thiết lập hệ

¿

74 a+74 b=22, 2

68 a+82 b=21 ,8

¿

{

¿

→ Đáp án D

1.31 Este phải este HCOOH gốc ancol không bền thuỷ phân cho anđehit → Đáp án C 1.32 Đáp án C (đảo chỗ axit este)

1.35 nancol =

PV

RT

=0,2

⇒

(13)

1.37 Đáp án D (vì mỡ động vật dầu thực vật lipit )

1.38 Đốt este cho tỉ lệ CO2 H2O → este no đơn chức C4H8O2 → 3,4 gam muối este

HCOOC3H7 HCOOC3H7-n → Đáp án B

1.39 MY = 94 mà Y có nhóm COONa → cơng thức phân tử: C2H3COONa → Đáp án C 1.40 my = mx + mNaOH → X este mạch vòng

→ CTPT Y = C4H7O3Na → Đáp án A 1.42 Meste = 100 neste = 0,2 nNaOH dư = 0,1

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

0,2(R + 67) + 0,1.40 = 23,2 R C2H5 → Đáp án B 1.46

n

H

O

1.50 nAg

mmuối = 98 → RCOOR → R = 15 → Đáp án B 1.54 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng → Đáp án B 1.56 neste =

PV

RT

=0 , 025

CTCT este : CH3COOCH=CH2 → Đáp án B 1.57 neste = ½ nKOH → este chức meste = 146

Vì este axit đa chức ancol đơn chức R(COOR’)2 + KOH → R(COOK)2 + R’OH mmuối = 166 → R =

vì tạo từ ancol nên este (COOC2H5)2 → Đáp án C 1.58 Giải tương tự 1.57, ta đặt công thức

COOR1

COOR2 mà R1 + R2 = 58

COOCH3 COOCH3 COOC2H5 COOC3H7-i COOC3H7-n COOC2H5 1.59 Đáp án C , axit có nối đơi nên số C ≥ → este nên C ≥ 4

1.60 Các chất điều chế trực tiếp etanal : → Đáp án A (6 chất) 1.64 meste = mc + mH + mo mc =

8,8

44

12=2,4 g

2,7

18

2=0,3

(14)

nstearin

89

890

=0,1

❑

1.72 Vậy X, Y phải có nhóm HCOO hay CHO → Đáp án D

1.73 Đặt CTTQ : CnH2n+2-2kO4 mà nhóm chức este có liên kết đơi mạch có liên kết đôi : → K = CnH2n-4O4 n ≥ → Đáp án D

1.74 Phương trình hóa học

C

n

3 n+3 m+1

2

❑

⃗

n

3 n+3 m+1

2

nO

❑

6 ,16

22 , 4

=0 , 275

⇒

3 n

3 m=4,5

⇒ n

m=4,5

Vì m số C ancol ⇒ m≥ 1 ⇒n=0,5

C n H2n+1COOCmH2m+1 + NaOH

❑

⃗

n

mO = 0,1.(14 n + 68) + mNaOH dư = 7,5 + = 13,5 → Đáp án C 1.77 Vì hiđro hố chưa hồn tồn → Đáp án B 1.79 Phương trình hóa học

(C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 gọi m khối lượng chất béo

→ neste =

0 ,85 m

890

0 ,85 m

890

, 85 3

mxà phòng =

0 ,85 m

890

306=1,5

1.81 CnH2n-2kO2 (k liên kết đôi mạch H ) → CnH2n-2kO2 +

3 n − k −2

2

→

x nx (n-k)x

nx = 0,3 x = 0,1

↔ 0,1 ≤ (n-k) x ≤ 0,3 este ln có hiđro → Đáp án C 1.84 nNaOH dư = 0,3 mol

Vậy có 0,45 mol NaOH phản ứng thu 0,15 mol a mol → X este có nhóm chức

→ mRCOONa + mNaCl = 54,45 ⇒ mRCOONa = 36,9

R CH3 este (CH3COO)3C3H5 → Đáp án C 1.85 Phương trình hóa học

CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + 2H2O

(15)

NaOH dư = 0,05 ma = m2muối + mNaOH dư = 21,8

→ Đáp án D 1.94 Do ancol C2H5OH dư Tính theo axit có

HCOOH + C2H5OH

❑

⃗

0,05 0,05

CH3COOH + H2SO4

❑

⃗

0,05 0,05

Vì H = 80% nên meste = (74 + 88).0,05

80

100

1.95 Đặt công thức este R1COO

R1COO C3H5 RCOO

Phương trình hóa học R1COO

R1COO C3H5 + 3NaOH

❑

⃗

0,5 0,5

Mlipit =

444

0,5

⇒

1.97 CH3

Ban đầu: 0

Cân 1/3 1/3 2/3 2/3

Kcb =

[

CH

COOC

H

]

.

[

H

O

]

[

CH

COOH

]

.

[

C2

H

OH

]

=

4

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Bđ : x

Cb: 0,1 x – 0,9 0,9 0,9 K =

0,9 0,9

0,1.(x −0,9)

=4

1.102 neste = nNaOH = 0,1 mol Bảo toàn khối lượng meste = 8,8 gam ⇒ Meste = 88u Phương trình hóa học:

R COO R '

R COONa

R ' OH

7 ,85

0,1

=78 ,5

⇒

R

Công thức este là: HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5

Ta có hệ

¿

x + y=0,1

x+15 y =11,5 (x+ y)

¿

{

¿

⇒

¿

x =0 , 025

y=0 , 075

¿

{

¿

t0 H2SO4đặc

(16)

Hai este đồng phân nên phần trăm khối lượng hai este tương ứng 25% 75% → Đáp án D

1.103 Este X có cơng thức đơn giản C2H4O

⇒ Công thức phân tử este C4H8O2 neste =

4,4

88

=

0 ,05 mol

mcr = mNaOH dư + mmuối = + mmuối = 8,1

⇒ Mmuối =

4,1

0 ,05

=

82

CH3COONa este có cấu tạo CH3COOC2H5 → Đáp án D 1.104 – Nếu có Y Z tráng gương

⇒

1

2

n

Vậy Y Z điều phải tráng gương nên neste = 0,05 mol Meste = 86 Để hai tráng gương este phải là:

HCOOCH=CH-CH3 → Đáp án B

1.106 Ancol B tạo từ este nhóm chức, tách nước tạo propenal B glixerol Phương trình hóa học:

( R COO)3C3H5 + 3NaOH → R COONa + C3H5(OH)3

Δ m = 28a = 8,6 -7,9 = 0,7 ⇒ a = 0,025 ta có Mmuối =

7,9

0 ,025

⇒

R

43 a+Ma

a+a

=47 , 67

⇒

C4H9COOH (C5H10O2) → Đáp án A

1.107 - Z CH3COONa T CH4

- X tác dụng với phân tử NaOH mà tạo phân tử C6H5ONa Y ⇒ Y có Na ( có nhóm COONa) Từ Y lại tạo CH4 nên Y

NaOCO-CH2-COONa

⇒

1.108 neste

20

88

=0 , 227

⇒

15 , 44

0 , 227

=68

Vậy este có cơng thức HCOOC3H7 → Đáp án B 1.109 Gọi khối lượng phân tử este M ta có % C2H5OH =

46

M

100=62, 16

⇒

HCOOC2H5 este tạo từ ancol etylic → Đáp án B

1.110 Đốt cháy este no đơn chức mạch hở

n

H

O

=

n

(17)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,2 0,2

Vậy

m

CHƯƠNG CACBOHIĐRAT A BÀI TẬP

2.1 Cho hoá chất: Cu(OH)2 (1); dung dịch AgNO3/NH3 (2); H2/Ni, to (3); H2SO4 lỗng, nóng (4) Mantozơ tác dụng với hoá chất:

(18)

2.2 Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ axit nitric Thể tích axit nitric 63% có d = 1,52g/ml cần để sản xuất 594 g xenlulozơ trinitrat hiệu suất đạt 60%

A 324,0 ml B 657,9 ml C 1520,0 ml D 219,3 ml 2.3 Chất sau trực tiếp tạo glucozơ?

A Xenlulozơ H2O B HCHO

C CO2 H2O D C H2O

2.4 Cho 360 gam glucozơ lên men thành ancol etylic (giả sử có phản ứng tạo thành ancol etylic) Cho tất khí CO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH thu 212 gam Na2CO3 84 gam NaHCO3 Hiệu suất phản ứng lên men ancol

A 50% B 62,5% C 75% D 80% 2.5 Thuốc thử cần để nhận biết chất lỏng hexan, glixerol dung dịch glucozơ là A Na B Dung dịch AgNO3/NH3 C Dung dịch HCl D Cu(OH)2

2.6 Lượng glucozơ thu thuỷ phân kg khoai chứa 20% tinh bột (hiệu suất đạt 81%) A 162g B 180g C 81g D 90g

2.7 Để phân biệt chất: CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), glixerol, etanol, lòng trắng trứng ta cần dùng thêm thuốc thử

A Dung dịch AgNO3/ NH3 B Nước brom C Kim loại Na D Cu(OH)2 2.8 Cặp gồm polisaccarit là

A Saccarozơ mantozơ B Glucozơ fructozơ C Tinh bột xenlulozơ D Fructozơ mantozơ 2.9 Dung dịch dùng làm thuốc tăng lực y học là

A Saccarozơ B Glucozơ C Fructozơ D Mantozơ

2.10 Một loại tinh bột có khối lượng mol phân tử 29160 đvc Số mắt xích (C6H10O5) có phân tử tinh bột

A 162 B 180 C 126 D 108

2.11 Để điều chế 45 gam axit lactic từ tinh bột qua đường lên men lactic, hiệu suất thủy phân tinh bột và lên men lactic tương ứng 90% 80% Khối lượng tinh bột cần dùng

A 50g B 56,25g C 56g D 62,5g

2.12 Có chất : Axit axetic, glixerol, ancol etylic, glucozơ Chỉ dùng thuốc thử sau phân biệt chất trên?

A Quỳ tím B CaCO3 C CuO D.Cu(OH)2 /OH¯

2.13 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Cacbohiđrat (cacbohidrat) X thu 52,8gam CO2 19,8 gam H2O Biết X có phản ứng tráng bạc, X

A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ

2.14 Xenlulozơ cấu tạo gốc:

(19)

2.15 Từ m gam tinh bột điều chế 575ml ancol etylic 100 (khối lượng riêng ancol nguyên chất 0,8 gam/ml) với hiệu suất trình 75% , giá trị m

A 108g B 60,75g C 144g D 135g

2.16 Khi thuỷ phân tinh bột môi trường axit vô cơ, sản phẩm cuối là

A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ

2.17 Để phân biệt dung dịch riêng biệt nhãn gồm: glucozơ, sacarozơ, anđehit axetic, ancol etylic, hồ tinh bột, ta dùng thuốc thử:

A I2 Cu(OH)2, t0 B I2 AgNO3/NH3 C I2 HNO3 D AgNO3/NH3, HNO3, H2 (to) 2.18 Dãy chất tác dụng với xenlulozơ:

A Cu(OH)2, HNO3 B



Cu

NH



OH

2.19 Dãy gồm dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3

B Glucozơ, saccarozơ, mantozơ D Glucozơ, mantozơ, glixerol

2.20 Giả sử mía ép 900kg nước mía có nồng độ saccarozơ 14% Hiệu suất trình sản xuất saccarozơ từ nước mía đạt 90% Vậy lượng đường cát trắng thu từ mía

A 113,4kg B 810,0kg C 126,0kg D 213,4kg 2.21 Saccarit sau không bị thuỷ phân ?

A Glucozơ B Saccarozơ C Mantozơ D Tinh bột 2.22 Để phân biệt glucozơ fructozơ, ta dùng thuốc thử là

A Nước vôi B Nước brom C AgNO3/NH3 D dung dịch NaOH

2.23 Cho m gam tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic, toàn lượng CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 thu 200 gam kết tủa, đun nóng dung dịch nước lọc thu thêm 200 gam kết tủa Biết hiệu suất giai đoạn lên men 75% Khối lượng m dùng

A 860 gam B 880 gam C 869 gam D 864 gam 2.24 Phản ứng sau không dùng để chứng minh đặc điểm cấu tạo phân tử glucozơ? A Phản ứng với NaOH để chứng minh phân tử có nhóm OH

B Hồ tan Cu(OH)2 để chứng minh phân tử có nhiều nhóm OH kề C Phản ứng với phân tử CH3COOH để chứng minh có nhóm OH D Phản ứng với Ag2O NH3 để chứng minh phân tử có nhóm CHO

2.25 : Muốn xét nghiệm có mặt đường nước tiểu dùng nước thuốc thử sau đây? A Thuốc thử Fehlinh ( phức Cu2+ với ion tactarat )

B Thuốc thử tolen ( phức Ag+ với NH ) C Cu(OH)2

D Dung dịch vôi sữa

(20)

B Cacbohiđrat hợp chất tạp chức có chứa nhiều nhóm –OH có nhóm >CO phân tử C Cacbohiđrat hợp chất đa chức có chứa nhiều nhóm -OH có nhóm >CO phân tử D Cacbohiđrat hợp chất có cơng thức chung Cn(H2O)n

2.27 Cho dung dịch không màu: HCOOH, CH3COOH, Glucozơ(C6H12O6), glixerol, C2H5OH, CH3CHO Dùng cặp chất nhận biết chất?

A Cu(OH)2, quỳ tím, AgNO3 dung dịch NH3 B Quỳ tím, NaOH AgNO3 dung dịch NH3 C Cu(OH)2, AgNO3 dung dịch NH3 NaOH D Quỳ tím, AgNO3 dung dịch NH3 H2SO4 2.28 Chia m gam chất X thành phần nhau:

- Phần Đem phân tích xác định cơng thức X glucozơ - Phần Đem thực phản ứng tráng bạc thu 27 gam Ag Giả sử phản ứng xảy hồn tồn m có giá trị

A.22,50gam B.20,25 gam C 40,50 gam D 45,00 gam

2.29 : Khối lượng glucozơ dùng để điều chế lit ancol etylic với hiệu suất 80% (khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml)

A 2,504kg B 3,130 kg C 2,003 kg D 3,507 kg

2.30 Xenlulozơ điaxetat (X) dùng để sản xuất phim ảnh tơ axetat Công thức đơn giản (công thức thực nghiệm) X

A C3H4O2 B C10H14O7

C C12H14O7 D C12H14O5

2.31 Trong nhà máy rượu, người ta dùng nguyên liệu mùn cưa chứa 50% xenlulozơ để sản xuất ancol etylic, biết hiệu suất tồn q trình 70% Để sản xuất ancol etylic khối lượng mùn cưa cần dùng

A 500 kg B 5051 kg C 6000 kg D 5031 kg

2.32 Thuỷ phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol ctylic, toàn khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất giai đoạn 80% giá trị m

2.33 Trong công nghiệp để sản xuất bạc soi ruột phích nước, người ta sử dụng chất để phản ứng với AgNO3 NH3 ?

A Axetilen B Anđehit fomic C Glucozơ D Saccarozơ 2.34 Glucozơ không phản ứng với chất sau ?

A (CH3CO)2O B H2O

C Cu(OH)2 D Dung dịch AgNO3/NH3

2.35 Khẳng định sau đúng?

(21)

B Tinh bột xenlulozơ đồng phân

C Fructozơ không tham gia phản ứng tráng bạc cho tác dụng với AgNO3/NH3 dư D Saccarozơ saccarin đồng đẳng

2.36 Cho m gam hỗn hợp Glucozơ, saccarozơ tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 9,72 gam Ag Cho m gam hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 loãng đến thuỷ phân hoàn toàn Trung hoà hết axit sau cho sản phẩm tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 44,28 gam Ag Giá tri m

2.37 Để điều chế xenlulozơ triaxetat người ta cho xenlulozơ tác dụng với chất sau tốt nhất?

A CH3COOH B (CH3CO)2O

C CH3-CO-CH3 D CH3COOC6H5

2.38 Trong mật ong thường có glucozơ, fructozơ, saccarozơ Hàm lượng gluxit mật ong tăng dần theo dãy sau:

A Glucozơ, fructozơ, saccarozơ B Fructozơ, glucozơ, saccarozơ C Saccarozơ, glucozơ, fructozơ D Saccarozơ, fructozơ, glucozơ

2.39 Công thức chung cacbohiđrat

A C6H12O6 B CnH2nOn C Cn(H2O)n D (C6H10O5)n 2.40 Chất sau điều chế trực tiếp từ glucozơ?

A Ancol etylic B Sobitol

C Axit lactic D Axit axetic

2.41 Cho dung dịch: chuối xanh, chuối chín, KI Thuốc thử sau phân biệt 3 dung dịch nói trên?

A Khí O2 B Khí O3

C Dung dịch AgNO3 D Hồ tinh bột

2.42 Đun nóng dung dịch chứa 36g Glucozơ chứa 25% tạp chất với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag tối đa thu m(g) Hiệu suất phản ứng đạt 75% m có giá trị

A 32,4g B 43,2g C 8,1g D 24,3g

2.43 Thuỷ phân m(g) xenlulozơ (có 25% tạp chất) sau lên men sản phẩm thu ancol etylic (hiệu suất giai đoạn 80%) Hấp thụ tồn CO2 vào nước vôi dư thu 20g kết tủa Giá trị m

A 33,75g B 31,64g C 27,00g D 25,31g

2.44 Khi cho nhúm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc Hiện tượng xảy A Nhúm tan thành dung dịch suốt

B Nhúm chuyển sang màu vàng sau chuyển thành màu đen C Nhúm bơng chuyển thành màu đen

(22)

2.45 Cho m gam hỗn hợp glucozơ, mantozơ tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 32,4 gam Ag Cho m gam hỗn hợp Glucozơ, mantozơ vào dung dịch H2SO4 lỗng đến thuỷ phân hồn tồn Trung hồ hết axit sau cho sản phẩm tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 45,36 gam Ag Khối lượng Glucozơ m gam hỗn hợp

A 10,8 gam B 14,58 gam C 16,2gam D 20,52gam

2.46 Glucozơ tồn dạng mạch vòng?

A B C D

2.47 Chất sau phản ứng Na, Cu(OH)2 /NaOH AgNO3/NH3

A.Glixerol B Glucozơ

C Saccarozơ D Anđehit axetic

2.48 Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử đun nóng với dung dịch H2SO4 lại cho phản ứng tráng bạc Đó

A Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng B Saccarozơ tráng bạc môi trường axit C Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ D Saccarozơ bị chuyển thành mantozơ có khả tráng bạc

2.49 Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thực phản ứng hố học sau đây? A Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3

B Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 C Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3

2.50 Khi ăn mía phần gốc phần nguyên nhân là A Phần gốc nhiều hàm lượng đạm nhiều phần B Phần gốc fructozơ, phần saccarozơ

C Phần gốc có hàm lượng đường nhiều phần D Phần gốc có hàm lượng muối nhiều phần 2.51 Đường saccarozơ (đường mía) thuộc loại saccarit nào?

A Monosaccarit B Đisaccarit

C Polisaccarit D Oligosaccarit

2.52 Phản ứng sau dùng để chứng minh công thức cấu tạo glucozơ nhiều nhóm hiđroxi (-OH)?

A Cho glucozơ tác dụng với Na thấy giải phóng khí hiđro B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường C Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch brom

2.53 Cho nhóm chất sau: (1) Saccarozơ dung dịch glucozơ (2) Saccarozơ mantozơ

(23)

Thuốc thử sau phân biệt chất nhóm trên?

A Cu(OH)2/ NaOH B AgNO3/ NH3

C Na D Br2/ H2O

2.54 Đốt cháy hợp chất hữu X oxi thấy sản phẩm tạo thành gồm CO2, N2 H2O Hỏi X chất sau đây?

A Tinh bột B Xenlulozơ

C Chất béo D Protein

2.55 Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần: Glucozơ (1), fructozơ (2), saccarozơ (3), saccarin (4) A (1) < (3) < (2) < (4) B (2) < (1) < (3) < (4) C (1) < (2) < (4) < (3) D (4) < (2) < (3) < (1) 2.56 Khẳng định sau khơng đúng?

A Khí NH3 dễ bị hố lỏng tan nhiều nước khí CO2 B Hầu hết kim loại trạng thái rắn

C Glucozơ fructozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc D Glucozơ fructozơ có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit

2.57 Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, polivinylclorua

B Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, chất béo C Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ D Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, polietilen

2.58 Đun nóng dung dịch chứa 18(g) glucozơ với AgNO3 đủ phản ứng dung dịch NH3 (hiệu suất 100%) Tính khối lượng Ag tách ra?

A 5,4 gam B 10,8 gam

C 16,2 gam D 21,6 gam

2.59 Cho xenlulozơ phản ứng anhiđrit axetic dư có H2SO4đặc, xúc tác thu 6,6 gam axit axetic 11,1 gam hỗn hợp A gồm xenlulozơ triaxetat, xenlulozơ điaxetat Phần trăm khối lượng xenlulozơ triaxetat

A 22,16% B 77,84% C 75,00% D 25,00%

2.60 Từ chất sau điều chế trực tiếp ancol etylic?

A Tinh bột B Etylaxetat

C Etilen D Glucozơ

2.61 Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong là

A Glucozơ B Fructozơ

C Saccarozơ D Mantozơ

2.62 Fructozơ không phản ứng với chất sau đây? A Cu(OH)2/ NaOH, t0 B AgNO3/ NH3, t0

C H2/ Ni, t0 D HBr

(24)

A Quỳ tím B CaCO3

C CuO D Cu(OH)2

2.64 Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vịng? A Glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/ NH3

B Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2/ OH- C Glucozơ phản ứng với CH3OH/ H+

D Glucozơ phản ứng với CH3COOH/ H2SO4 đặc

2.65 Để phân biệt dung dịch chất: glucozơ, glixerol, etanol, formanđehit, cần dùng một thuốc thử

A Cu(OH)2/ OH- B [Ag(NH3)2]OH

C Nước brom D Kim loại Na

2.66 Một dung dịch có tính chất:

- Phản ứng làm tan Cu(OH)2 cho phức đồng màu xanh lam - Phản ứng khử [Ag(NH3)2]OH Cu(OH)2 đun nóng - Bị thuỷ phân có mặt xúc tác axit enzim

Dung dịch

A Glucozơ B Mantozơ

C Saccarozơ D Xenlulozơ

2.67 Phản ứng tổng hợp Glucozơ xanh cần cung cấp lượng: 6CO2 + 6H2O + 673kcal → C6H12O6 + 6O2

Khối lượng Glucozơ sản sinh 100 xanh thời gian (biết thời gian 100 hấp thụ lượng 84,125 kcal có 20% lương sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ)

A 22,5gam B 4,5 gam C 112,5 gam D 9,3 gam

2.68 Cho sơ đồ

Tinh bột

❑

⃗

❑

⃗

Khối lượng sobitol thu thuỷ phân 50 gam tinh bột có 2,8% tạp chất trơ (biết phản ứng xảy hoàn toàn)

2.69 Đường sau không thuộc loại saccarit?

A Saccarin B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozơ

2.70 Điều khẳng định sau không đúng? A Glucozơ fructozơ hai chất đồng phân B Glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2/ NaOH C Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng tráng bạc D Glucozơ fructozơ làm màu nước brom

(25)

A 60% B 40% C 10% D 20% 2.72 Một hợp chất cacbohiđrat X có phản ứng theo sơ đồ sau:

X Cu(OH)2/NaOH Dung dịch xanh lam



 

t

Kết tủa đỏ gạch Vậy X là

A Glucozơ B Fructozơ

C Saccarozơ D Mantozơ

2.73 Giữa saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống nhau? A Đều lấy từ củ cải đường

B Đều có biệt dược “huyết ngọt” C Đều bị oxi hố [Ag(NH3)2]OH

D Đều hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường

2.74 Các khí tạo thí nghiệm phản ứng saccarozơ với H2SO4 đậm đặc bao gồm:

A CO2 SO2 B CO2 H2S

C CO2 SO3 D SO2 H2S

2.75 Hợp chất A chất bột màu trắng không tan nước, trương lên nước nóng tạo thành hồ Sản phẩm cuối trình thuỷ phân chất B Dưới tác dụng enzim vi khuẩn axit lactic, chất B tạo nên chất C có hai loại nhóm chức hố học Chất C tạo nên sữa bị chua Xác định hợp chất A?

A Saccarozơ B Tinh bột

C Xenlulozơ D Mantozơ

2.76 Chất sau không tham gia phản ứng với dung dịch NaHSO3 bão hoà?

A Anđehit axetic B Đimetylxeton

C Glucozơ D Phenol

2.77 Trong dung dịch nước glucozơ tồn chủ yếu dạng:

A Mạch vòng cạnh B Mạch vòng cạnh

C Mạch vòng cạnh D Mạch hở

2.78 Ở nhiệt độ thường, chất sau tồn trạng thái lỏng?

A Glucozơ B Fructozơ C Axit oleic D Tinh bột

2.79 Khí CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí Thể tích khơng khí (đktc) để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp tạo 18g glucozơ

A 4,032 lít B 134,4 lít C 448lít D 44800 lít

2.80 Lên men 100 gam glucozơ với hiệu suất 72% hấp thụ tồn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu 2m gam kết tủa Đun nóng nước lọc sau tách kết tủa thu thêm m gam kết tủa Giá trị m

A 40 gam B 20 gam C 60 gam D 80 gam

2.81 Nhận định sau không đúng: A Nhai kỹ vài hạt gạo sống có vị

(26)

D Iot làm xanh hồ tinh bột

2.82 Trong chất sau: glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, anđehit axetic Chất có hàm lượng cacbon thấp nhất?

A Glucozơ B Saccarozơ

C Xenlulozơ D Anđehit axetic

2.83 Nhận xét sau không đúng?

A Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy có màu xanh, đem đun nóng thấy màu, để nguội lại xuất màu xanh

B Trong nhiều loại hạt cối thường có nhiều tinh bột

C Nhỏ dung dịch iot vào lát chuối xanh thấy màu miếng chuối chuyển từ trắng sang xanh nhỏ vào lát chuối chín khơng có tượng

D Cho axit nitric đậm đặc vào dung dịch lòng trắng trứng đun nóng thấy xuất mầu vàng, cịn cho đồng(II) hiđroxit vào dung dịch lịng trắng trứng khơng thấy có tượng

2.84 Tinh bột xenlulozơ khác chỗ :

A Đặc trưng phản ứng thuỷ phân B Độ tan nước C.Về thành phần phân tử D Về cấu trúc mạch phân tử 2.85 Trong phát biểu sau liên quan đến Cacbohiđrat:

1 Khác với glucozơ (chứa nhóm anđehit), fructozơ (chứa nhóm xeton) khơng cho phản ứng tráng bạc Saccarozơ đisaccarit glucozơ nên saccarozơ tham gia phản ứng tráng bạc glucozơ Tinh bột chứa nhiều nhóm -OH nên tan nhiều nước

4 Mantozơ đồng phân saccarozơ, mantozơ có tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng khử Cu(OH)2 Chọn phản ứng sai:

A Chỉ có (1) (2) B Cả (1), (2), (3), (4) sai C Chỉ có (4) D Chỉ có (1), (2) (3)

2.86 Dữ kiện thực nghiệm sau không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch hở? A Khử hoàn toàn glucozơ cho hexan

B Glucozơ có phản ứng tráng bạc

C Khi có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men thành ancol etylic D Glucozơ tạo este chứa gốc CH3COO

-2.87 Dữ kiện thực nghiệm sau dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch vịng? A Khử hồn tồn glucozơ cho hexan

B Glucozơ có phản ứng tráng bạc

C Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác

D Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch xanh lam

(27)

A Glucozơ ancol etylic B Anđehit axetic glixerol C Axit axetic saccarozơ D Glixerol propan-1,3-điol 2.89 Có cặp dung dịch sau:

(1) Glucozơ glixerol (2) Glucozơ anđehit axetic (3) Saccarozơ mantozơ (4) Mantozơ fructozơ

Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tối đa cặp chất ? A B C D 2.90 Saccarozơ glucozơ có

A Phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B Phản ứng với dung dịch NaCl

C Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D Phản ứng thủy phân môi trường axit

2.91 Cho chất: anđehit fomic, axit axetic, glucozơ Phát biểu sau khơng nói chất này?

A Khi đốt cháy hoàn toàn khối lượng chất cho khối lượng CO2 H2O B Cả chất có khả phản ứng với Cu(OH)2

C Cả chất có khả phản ứng cộng hợp với H2, xúc tác Ni, t0

D Đều có cơng thức đơn giản nên có thành phần % nguyên tố C, H, O 2.92 Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2

A Glucozơ, glixerol, mantozơ, natri axetat B Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit axetic C Glucozơ, glixerol, anđehit fomic, natri axetat D Glucozơ, glixerol, mantozơ, ancol etylic

2.93 Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt chất nhóm A C3H5(OH)3, C2H4(OH)2 B C3H7OH, CH3CHO

C CH3COOH, C2H3COOH D.C3H5(OH)3, C12H22O11(saccarozơ)

2.94 Cho kg glucozơ (chứa 20% tạp chất) lên men Biết khối lượng ancol bị hao hụt 10% khối lượng riêng ancol nguyên chất 0,8(g/ml) Thể tích dung dịch ancol 40o thu là

A 2,30 lít B 5,75 lít C 63,88 lít D 11,50 lít

2.95 Cho 360 gam glucozơ lên men tạo thành ancol etylic, khí sinh dẫn vào nước vơi dư thu m gam kết tủa Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% giá trị m

A 400 B 320 C 200 D 160

(28)

A 243,90 ml B 300,0 ml C 189,0 ml D 197,4 ml

2.97 Một mẫu tinh bột có M = 5.105 u Thủy phân hoàn toàn mol tinh bột số mol glucozơ thu là A 2778 B 4200 C 3086 D 3510

2.98 Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A Hoà tan Cu(OH)2 B Thủy phân C Trùng ngưng D Tráng bạc. 2.99 Saccarozơ đisaccarit cấu tạo bởi:

A gốc

α

β

B gốc β -glucozơ gốc α -fructozơ

C gốc

α

D gốc β -glucozơ gốc β -fructozơ 2.100 Chia m gam glucozơ thành phần nhau:

- Phần Đem thực phản ứng tráng bạc thu 27 gam Ag - Phần Cho lên men thu V ml rượu (d = 0,8g/ml)

Giả sử phản ứng xảy hồn tồn V có giá trị

A 12,375 ml B 13,375 ml

C 14,375 ml D 24,735 ml

B ĐÁP ÁN

2.1 D 2.21 A 2.41 B 2.61 B 2.81 C

2.2 B 2.22 B 2.42 D 2.62 D 2.82 A

2.3 D 2.23 D 2.43 A 2.63 D 2.83 D

2.4 C 2.24 A 2.44 B 2.64 C 2.84 D

2.5 D 2.25 D 2.45 C 2.65 A 2.85 D

2.6 B 2.26 B 2.46 B 2.66 B 2.86 C

2.7 D 2.27 A 2.47 B 2.67 B 2.87 C

2.8 C 2.28 D 2.48 C 2.68 A 2.88 C

2.9 B 2.29 B 2.49 D 2.69 A 2.89 B

2.10 B 2.30 B 2.50 C 2.70 D 2.90 C

2.11 B 2.31 D 2.51 B 2.71 A 2.91 C

2.12 D 2.32 A 2.52 B 2.72 C 2.92 B

2.13 D 2.33 C 2.53 A 2.73 D 2.93 B

2.14 C 2.34 B 2.54 D 2.74 A 2.94 B

2.15 A 2.35 A 2.55 A 2.75 B 2.95 B

2.16 A 2.36 D 2.56 D 2.76 D 2.96 D

2.17 A 2.37 B 2.57 B 2.77 A 2.97 C

2.18 B 2.38 C 2.58 D 2.78 C 2.98 B

2.19 C 2.39 C 2.59 B 2.79 D 2.99 A

2.20 A 2.40 D 2.60 A 2.80 B 2.100 C

C HƯỚNG DẪN GIẢI 2.2 Phương trình hóa học:

(29)

6

594

297 n

=

2

n

6 63.

100

60

mdd axit =

630

100

63

V =

m

d

=657 , ml

2.4

n

❑

⃗

1,5 180

360

1,5 2.5 Dùng Cu(OH)2.

- Với glixerol cho phức màu xanh

- Với glucozơ nhiệt độ thường tạo phức, đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch - Với hexan khơng có tượng

❑

⃗

2.6 (C6H10O5)n

⃗

+nH

O

❑

⃗

200

❑

⃗

mglucozơ =

200 180

162

.

81

100

=180 g

2.20 Số mắt xích tinh bột là:

n=

29160

162

=180

2.11 (C6H10O5)n ⃗+nH2O n C6H12O6

⃗

men

0,5

2n

mol

0,5 mol

Do hiệu suất nên mtinh bột =

0,5

2n

.162 n

100

80

.

100

90

=56 , 25 g

2.13

n

C

=

n

=1,2 mol

n

A

=2 n

H

O

=2,2 mol

⇒

Vậy X mantozơ → Đáp án D

2.15 mancol =

575

10

100

0,8=46

nancol = mol

Ta có sơ đồ: (C6H10O5)n

⃗

+

H

O

(30)

m =

1

2 n

.162 n

100

75

=108

2.20 msaccarozơ =

900

14

100

=126

Vì H = 90% ⇒ msaccarozơ =

126

90

100

=113, 4

2.23 Do đun nóng nước lọc cho thêm kết tủa nên dung dịch nước lọc có muối Ca(HCO3)2 Vậy phương trình hóa học:

CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1); 2CO2+ Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Khi đun nóng dung dịch nước lọc:

Ca(HCO3)2 → CaCO3  + CO2 + H2O (3) Từ (1), (2), (3) tính

n

(C6H10O5)n ⃗+nH2O n C6H12O6

⃗

men

6

2 n

Vì hiệu suất giai đoạn 75% nên

mtinh bột =

6

2 n

100

75

.

100

75

2.28 Phần 2: ta có phương trình hóa học:

C5H6(OH)5CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O→ C5H6(OH)5COONH4 + NH4NO3 + 2Ag

0,125 0,25

m glucozơ = 180.0,125 =22,5 m = 22,5.2 =45,00 gam → Đáp án D 2.29

m

C

H

5 1000

32

100

0,8=1280 g

n

C

H

1280

46

=

27 ,82 mol

mglucozơ =

27 , 82

2

.180

100

80

=3130 g

2.31 (C6H10O5)n ⃗+H2O n C6H12O6

⃗

men

1

46 n

1

46

mxenlulozơ =

1

46 n

162 n.

100

70

=2, 516

mgỗ = 2,516.2 = 5,031 → Đáp án D 2.32 Phương trình hóa học: CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

n

(31)

7,5

2n

Vì hiệu suất giai đoạn 80% nên

mtinh bột =

7,5

2n

100

80

.

100

80

2.36 Phân tử glucozơ hay saccarozơ có phản ứng với dung dịch AgNO3/ NH3 cho phân tử Ag saccarozơ thuỷ phân cho glucozơ fructozơ cho Ag nên ta có hệ sau từ phương trình hóa học

Gọi x, y số mol glucozơ saccarozơ

¿

2 x=0 , 09

2 x +4 y=0 , 41

¿

{

¿

⇒

¿

x=0 , 045

y =0 , 08

¿

{

¿

2.42 mglucozơ =

36

75

100

=27 g

27

180

=

0 ,15

C6H12O6

⃗

ddAgNO

/

NH

mAg =

0,3 108

75

100

=24 ,3 g

2.43 (C6H10O5)n

⃗

+

H

O

n

20

100

=

0,2

⇒

0,1 162

100

80

.

100

80

=25 ,31 gam

Do lẫn tạp chất nên m xenlulozơ thực tế m =

25 , 31

75

100=33 , 75 g

2.45 Phân tử glucozơ hay mantozơ có phản ứng với dung dịch AgNO3/ NH3 cho phân tử Ag Mantozơ thuỷ phân cho glucozơ

Gọi x, y số mol glucozơ mantozơ

¿

x + y =0 , 15

x+2 y =0 ,21

¿

{

¿

⇒

¿

x =0 , 09

y=0 , 06

¿

{

¿

2.59 Phương trình hóa học:

(32)

Ta có hệ phương trình

¿

288 nx+246 ny=11, 1

3 nx+2 ny=0 , 11

⇒

¿

nx=0 , 03

ny=0 ,01

¿

{

¿

→ % mxenlulozơ triaxetat =

288 , 03

11, 1

100=77 , 84 %

2.67 Năng lượng dùng để tổng hợp glucozơ 100 xanh Q = 84,125

20

100

Phản ứng tổng hợp Glucozơ xanh cần cung cấp lượng: 6CO2 + 6H2O + 673kcal → C6H12O6 + 6O2

ta có 673kcal tổng hợp mol glucozơ (180gam)

vậy 16,825 tổng hợp 0,025 mol glucozơ (4,5 gam) → Đáp án B

2.68 Khối lượng tinh bột có 50 gam m =

50

97 ,2

100

=48 , gam

(C6H10O5)n ⃗+H2O n C6H12O6

⃗

+

H

48 , 6

162 n

48 , 6

162 n

n

msobitol = 54,6 gam → Đáp án A

[C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O  [C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nCH3COOH

0 ,06

n

17 , 28

288 n

=

0 , 06

n

H

¿

0 , 06

n

0,3

100=60 %

→ Đáp án A

6CO2 + 6H2O + 673kcal → C6H12O6 + 6O2

0,6 0,1

V

=0,6 22 , 4=

¿

Vkhơng khí = 13,44

100

0 ,03

=44800

2.80 Số mol glucozơ tham gia phản ứng lên men n =

100

180

.

72

(33)

C6H12O6

⃗

men

0,4 0,8

CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 0,02m

2CO2+ Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Khi đun nóng dung dịch nước lọc:

Ca(HCO3)2 → CaCO3  + CO2 + H2O (3) 0,01m 0,01m

Vậy số mol CO2 tham gia phản ứng (2) 0,02m ta có:

0,02m + 0,02m = 0,8 ⇒ m = 20 gam → Đáp án B 2.94 Số mol glucozơ tham gia phản ứng lên men n =

5000

180

.

80

100

=22 , 22 mol

C6H12O6

⃗

men

90

100

⇒

1840

0,8

V dd = 5750 ml = 5,75 lít → Đáp án B

2.95 Phương trình hóa học: C6H12O6 ⃗men 2C2H5OH + 2CO2 mol mol Do hiệu suất 80% nên lượng CO2 thu là:

80

100

CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Khối lượng kết tủa thu m = 3,2.100 = 320 gam → Đáp án B 2.96 Phương trình hóa học:

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3  [C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O

3

297

297 n

=

1

n

3 63

100

63

.

1

1 ,52

2.97 Số mắt xích tinh bột là: n =

5 10

162

=3086

(C6H10O5)n ⃗+nH2O n C6H12O6

mol 3086 mol → Đáp án C 2.100 Phần 1: ta có phương trình hóa học:

C5H6(OH)5CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O→ C5H6(OH)5COONH4 + NH4NO3 + 2Ag

0,125 0,25

(34)

0,125 0,25 mol

mancol =0,25.46 = 11,5 gam

⇒

11, 5

0,8

=

¿

→ Đáp án C

CHƯƠNG AMIN – AMINOAXIT – PROTEIN A BÀI TẬP

3.1 Công thức công thức chung dãy đồng đẳng amin thơm (chứa vòng benzen), đơn chức, bậc nhất?

A CnH2n - 7NH2 (n 6) B CnH2n + 1NH2 (n 6) C C6H5NHCnH2n + (n 1) D CnH2n - 3NHCnH2n – (n 3)

3.2 Phân tích định lượng hợp chất hữu X ta thấy tỉ lệ khối lượng nguyên tố C, H, O, N mC : mH : mO : mN = 4,8 : : 6,4 : 2,8 Tỉ khối X so với He 18,75 Công thức phân tử X

A C2H5O2N B C3H7O2N C C4H10O4N2 D C2H8O2N2

3.3 Lấy 9,1 gam hợp chất A có cơng thức phân tử C3H9O2N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo đktc) khí B làm xanh giấy q tím ẩm Đốt cháy hết 1/2 lượng khí B nói trên, thu 4,4 gam CO2 Công thức cấu tạo A B

A HCOONH3C2H5; C2H5NH2 B CH3COONH3CH3; CH3NH2 C HCOONH3C2H3 ; C2H3NH2 D CH2=CHCOONH4; NH3 3.4 Cho dung dịch hợp chất sau:

NH2-CH2-COOH (1) ; ClH3N-CH2-COOH (2) ; NH2-CH2-COONa (3) ; NH2-(CH2)2CH(NH2)-COOH (4) ; HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5) Các dung dịch làm quỳ tím hố đỏ

(35)

3.5 Cho hỗn hợp hai amino axit chứa nhóm amino nhóm cacboxyl vào 440 ml dung dịch HCl 1M dung dịch X Để tác dụng hết với dung dịch X cần 840 ml dung dịch NaOH 1M Vậy tạo thành dung dịch X

A Amino axit HCl hết B Dư amino axit

C Dư HCl D Không xác định

3.6 Dãy chất sau xếp theo chiều tăng dần bậc amin? A CH3CH2NHCH3, CH3NH2, (CH3)2NCH2CH3

B C2H5NH2, (CH3)2CHNH2, (CH3)3CNH2 C CH3NH2, CH3CH2NHCH3, (CH3)2NCH2CH3 D CH3NH2, (CH3)2NCH2CH3, CH3CH2NHCH3

3.7 Cho sơ đồ phản ứng: CH3NH2 A B Các chất A, B sơ đồ

A (CH3)2NH, CH3CH2NH3Cl B (CH3)2NH, (CH3)2NH2Cl C C2H5NH2, C2H5NH3Cl D (CH3)2NH, CH3NH3Cl 3.8 Các chất sau xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần:

A C6H5NH2, NH3, CH3NH2, C2H5NH2, CH3NHCH3 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3, C2H5NH2

C NH3, C6H5NH2, CH3NH2, CH3NHCH3 D NH3, C2H5NH2, CH3NHC2H5, CH3NHCH3

3.9 Hợp chất X lưỡng tính có cơng thức phân tử C3H9O2N Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu etyl amin Công thức cấu tạo X

A CH3COONH3CH3 B HCOONH3C2H5 C HCOONH2(CH3)2 D C2H5COONH4

3.10 Số đồng phân amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N

A B C D

3.11 Hợp chất X có cơng thức phân tử C9H17O4N, có cấu tạo đối xứng Hợp chất Y có cơng thức phân tử C5H7O4NNa2 có sơ đồ chuyển hoá:

X Y C5H10O4NCl Công thức cấu tạo X

A C2H5OOCCH2CH(NH2)CH2COOC2H5 B CH3COOCH2CH(NH2)CH2OOCC3H7

C CH3COOCH2CH2CH(NH2)CH2CH2OOCCH3 D C2H5OOCCH2CH2CH(NH2)COOC2H5

3.12 Đốt cháy hoàn toàn m gam amin đơn chức thu 0,2 mol CO2 0,35 mol H2O Công thức phân tử amin

A C4H7N B C2H7N C C4H14N D C2H5N 3.13 Để tổng hợp protein từ amino axit, người ta dùng phản ứng:

A Trùng hợp B Trùng ngưng C Trung hồ D Este hố +CH3I +HCl

(36)

3.14 Dãy gồm chất có khả làm đổi màu q tím là A C6H5OH, C2H5NH2 ,CH3COOH

B CH3NH2, C2H5NH2, CH3COOH C C6H5NH2 CH3NH2, C2H5NH2 D (C6H5)2NH, (CH3)2NH, NH2CH2COOH

3.15 Hợp chất hữu A chứa nguyên tố C,H,O,N N chiếm 15,73 % khối lượng Chất A tác dụng với NaOH HCl theo tỷ lệ 1:1 số mol Chất A có sẵn thiên nhiên tồn ở trạng thái rắn Cơng thức cấu tạo A

A NH2CH2CH2COOH B CH2=CHCOONH4 C HCOOCH2CH2NH2 D NH2CH2COOCH3 3.16 Cho sơ đồ biến hoá

C2H2 A B D C6H5NH2

Các chất A, B, D

A C6H6, C6H5NO2, C6H5NH3Cl B C6H6, C6H5Cl, C6H5NO2 C C6H12, C6H6, C6H5NO2 D C6H6, C6H5NO2, C6H4(NO2)2

3.17 Cho hợp chất hữu cơ: phenyl metyl ete, toluen, anilin, phenol Trong số chất cho, chất làm màu dung dịch brom

A Toluen, anilin, phenol B Phenyl metyl ete, toluen, anilin, phenol C Phenyl metyl ete, anilin, phenol D Phenyl metyl ete, toluen, phenol

3.18 Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ: NH3, CH3NH2, C6H5NH2; (CH3)2NH (C6H5)2NH:

A (C6H5)2NH, NH3, C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2 B (C6H5)2NH, C6H5NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH C (CH3)2NH, CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (C6H5)2NH D NH3, CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH, (C6H5)2NH 3.19 Hợp chất sau amino axit ?

A NH2CH2COOH B HOOCCH2CHNH2COOH C CH3NHCH2COOH D CH3CH2CONH2

3.20 Cho X amino axit Khi cho 0,01mol X tác dụng với HCl dùng hết 80ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835gam muối khan Còn cho 0,01mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25gam NaOH 3,2% Công thức cấu tạo X

A NH2C3H6COOH B ClNH3C3H3(COOH)2 C NH2C3H5(COOH)2 D (NH2)2C3H5COOH

3.21.Có thể tách riêng chất từ hỗn hợp lỏng gồm benzen anilin chất nào? A Dung dịch NaOH, dung dịch brom

B Dung dịch HCl, dung dịch NaOH C H2O, dung dịch brom

(37)

3.22 Để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, anđehit axetic, ancol etylic lòng trắng trứng ta dùng:

A NaOH B AgNO3/NH3C Cu(OH)2 D HNO3

3.23 Trong chất: metyl benzoat, natri phenolat, ancol benzylic, phenyl amoni clorua, glixerin, protein Số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

3.24 Trong chất: p-NO2-C6H4-NH2; p-CH3O-C6H4-NH2; p-NH2-C6H4-CHO; C6H5-NH2 Chất có tính bazơ mạnh

A p-NO2-C6H4-NH2 B p-CH3O-C6H4-NH2 C p-NH2-C6H4-CHO D C6H5-NH2

3.25 C4H11N có số đồng phân amin bậc

A B C D

3.26 Cho 14,7 gam amino axit X (có nhóm NH2) tác dụng với NaOH dư thu 19,1 gam muối Mặt khác lượng amino axit phản ứng với HCl dư tạo 18,35 gam muối Công thức cấu tạo X A NH2-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)COOH

C NH2-(CH2)6 -COOH D HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOH

3.27 Trong chất: C6H5NH2, CH3CH2NHCH3, CH3CH2CH2NH2, CH3NH2 chất có tính bazơ mạnh

A C6H5NH2 B CH3NH2

C CH3CH2NHCH3 D CH3CH2CH2NH2 3.28 Cho sơ đồ C8H15O4N + 2NaOH → C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O Biết C5H7O4NNa2 cómạch cacbon khơng phân nhánh, có -NH2



C

A B C D

3.29 Hợp chất hữu có cơng thức phân tử C3H9O2N Số đồng phân có tính chất lưỡng tính (vừa tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl)

A B C D

3.30 Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp nhau, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Hai amin có cơng thức phân tử

A CH4N C2H7N B C2H5N C3H9N C C2H7N C3H7N D C2H7N C3H9N

3.31.Este X tạo ancol metylic

α

A Axit

α

C Glyxin D Axit glutamic

3.32 Glyxin tác dụng với chất chất sau?

(38)

3.33 Hợp chất X có 40,45%C, 7,86%H, 15,73%N và cịn lại oxi Khối lượng mol phân tử X nhỏ 100 gam Biết X tác dụng với hiđro nguyên tử Công thức cấu tạo X

A CH3CH(NH2)COOH B CH3-CH2-CH2-CH2NO2 C H2NCH2CH2COOH D CH3-CH2-CH2-NO2

3.34 X amin a–amino axit chứa nhóm–COOH nhóm –NH2 Cho 8,9g X tác dụng với dung dịch HCl Sau cạn dung dịch thu 12,55g muối khan Cơng thức X

3.35 Amino axit X chứa nhóm–COOH nhóm –NH2 Cho 0,1 mol X tác dụng hết với 270ml dung dịch NaOH 0,5M cô cạn thu 15,4g chất rắn Cơng thức phân tử có X

A C4H10N2O2 B C5H12N2O2 C C5H10NO2 D C3H9NO4

3.36 X a – amino axit chứa nhóm –COOH nhóm –NH2 Cho 8,9g X tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1M Thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần dùng 300ml dung dịch NaOH 1M Công thức X

3.37 Cho hỗn hợp amin đơn chức bậc I có tỉ khối so với hiđro 19 (biết có amin có số mol bằng 0,15) tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu kết tủa A Đem nung A đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Công thức amin

A CH3NH2 C2H5NH2 B CH3NH2 C2H3NH2 C C2H5NH2 C2H3NH2 D CH3NH2 CH3NHCH3

3.38 Cho m gam hỗn hợp hai amin đơn chức bậc I có tỉ khối so với hiđro 30 tác dụng với FeCl2 dư thu kết tủa X lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi 18,0 gam chất rắn Vậy giá trị m

3.39 Trung hoà 62 gam dung dịch amin no đơn chức bậc I có nồng độ 5% dung dịch 200ml HCl 0,5M thu dung dịch X Vậy dung dịch X có giá trị pH

A CH2 – COOH B CH3 – CH2 – CH – COOH

C CH3 – CH – COOHD

NH2

COOH

CH

2NH2

CH2

C

H

3

C

O

H

C

H

3

N

H

2

C

A

C

(39)

A pH=7 B pH >7 C pH < D pH=0 3.40 Hãy chọn công thức sai số amino axit đây?

A C3H7O2N B C4H8O2N C C5H9O2N D C5H12O2N2

3.41 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin đơn chức mạch hở (có số nguyên tử cacbon < 5) thu lỷ lệ H2O : CO2 = 2: Trong hỗn hợp amin chắn có:

A Metylamin B Đimetylamin

C Etylmetylamin C Đietylamin

3.42 Tính bazơ đimetylamin mạnh melylamin lý sau đây? A Khối lượng mol đimetylamin lớn

B Mật độ electron N CH3NH2 nhỏ CH3- NH- CH3

C Đimetylamin có nhiều nhóm đẩy electron làm tăng mật độ electron nguyên tử N D Đimetylamin có cấu trúc đối xứng metylamin

3.43 Công thức phân tử tổng quát amin no đơn chức mạch hở

A CnH2n+3N B CnH2n+1NH2 C CnH2n+1N D CnH2n-1NH2

3.44 Đốt cháy mol amino axit H2N- (CH2)n- COOH phải cần số mol oxi A (2n + 3)/2 B (6n + 3)/2

C (6n + 3)/4 D (6n - 1)/4

3.45 Cho hợp chất sau: [ CO- (CH2)4- CO- NH- (CH2)6- NH ]n Hợp chất thuộc loại polime sau đây? A Chất dẻo B Cao su C Tơ nilon D Len

3.46 Thuỷ phân hoàn toàn hợp chất sau khơng thể thu sản phẩm đây? H2N- CH2- CO- NH- CH- CO- NH- CH- CO-NH- CH2- COOH

CH3 C6H5

A H2N- CH2- COOH B C6H5- CH- COOH

NH2 NH2

C CH3- CH2- CH- COOH D (H2N)2CH- COOH

3.47 Hợp chất C3H7O2N tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 làm màu nước brom Xác định cơng thức cấu tạo có hợp chất đó?

A H2N- CH2- CH2- COOH B CH2 = CH- COONH4 C CH3- CH- COOH D CH3-NH-CH2-COOH

NH2

3.48 Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,18 gam muối Khối lượng mol A

A 109 gam B 218 gam C 147 gam D 145gam

3.49 Hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C3H9O2N Cho A phản ứng với dung dịch NaOH đun nhẹ, thu muối B khí C làm xanh quỳ tím ẩm Nung B với NaOH rắn thu hiđrocacbon đơn giản Xác định công thức cấu tạo A?

A CH3COONH3CH3 B CH3CH2COONH4 C HCOONH3CH2CH3 D HCOONH2(CH3)2

A

C

(40)

3.50 Cho - amino axit X có mạch cacbon khơng phân nhánh.

- Lấy 0,01 mol X phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125 M thu 1,835 gam muối - Lấy 2,94 (g) X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 3,82 (g) muối Xác định công thức cấu tạo X?

A CH3- CH2 - CH- COOH NH2

B HOOC - CH2- CH2- CH- COOH NH2

C HOOC- CH- CH2- CH2- CH2- COOH

NH2

D HOOC- CH2- CH2- CH2- CH- COOH NH2

3.51 Thực phản ứng este hoá

α

A H2N- CH2- COOH B H2N- CH2- CH2- COOH

C CH3- CH- COOH D CH3-NH-CH2-COOH

NH2

3.52 Cho chất sau: (1) CH3-CH(NH2)COOH; (2) HO-CH2-COOH; (3) CH2O C6H5OH; (4) C2H4(OH)2 p-C6H4(COOH)2; (5) NH2(CH2)6NH2 HOOC(CH2)4COOH Các trường hợp có khả tham gia phản ứng trùng ngưng?

A (1), (3), (5) B (1),(2), (4)

C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (3), (4), (5)

3.53 Cho 0,01 mol amino axit X tác dụng với HCl dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125M thu được 1,835 gam muối khan Còn cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 3,2% Công thức X

A H2N-C3H6-COOH B H2N-C2H4-COOH

C H2NC3H5(COOH)2 D (NH2)2C3H5COOH

3.54 Cho polime [ NH –(CH2)5 –CO ]n tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện thích hợp Sản phẩm thu

A NH3, Na2CO3 B NH3 C5H11COONa

C C5H11COONa D NH2-(CH2)5-COONa

3.55 Đốt cháy hồn tồn amino axit A thu CO2 N2 theo tỷ lệ thể tích 4:1 Biết phân tử A chứa nhóm amin bậc I Vậy công thức A

A CH3–CH–COOH B CH2–COOH

NH2 NH2

C H2N–CH2–CH2–COOH D CH3-NH-CH2-COOH

3.56 Khi thủy phân polipeptit sau:

(41)

CH2COOH CH2-C6H5 CH3 Số amino axit khác thu

A B C D

3.57 Đốt cháy hết a mol amino axit A đơn chức lượng oxi vừa đủ ngưng tụ nước 2,5a mol hỗn hợp CO2 N2 Công thức phân tử A

A C2H7NO2 B C3H7N2O4 C C3H7NO2 D C2H5NO2 3.58. Cho poliamit sau:

(X) [ NH-(CH2)6-CO ]n (Y) [ NH-(CH2)5-CO ]n

(Z) [ CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH ]n Công thức tơ nilon

A Z B Y, Z C X, Z D X, Y, Z

3.59 Trung hoà mol - amino axit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,286% khối lượng Công thức cấu tạo X

A H2N – CH2 – CH2 – COOH B CH3 – CH(NH2)– COOH C H2N – CH2 – CH(NH2) – COOH D H2N – CH2 – COOH 3.60 Công thức cấu tạo alanin là

A H2N – CH2 – CH2 – COOH B C6H5NH2

C CH3 – CH(NH2)– COOH D H2N – CH2 – COOH

3.61 Amino axit A chứa x nhóm –COOH y nhóm-NH2 Cho mol A tác dụng hết dung dịch HCl thu 169,5 gam muối Cho mol A tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 177 gam muối Công thức phân tử A

A C3H7NO2 B C4H7NO4 C C4H6N2O2 D C5H7NO2 3.62 Hợp chất sau hợp chất lưỡng tính ?

A Amoni axetic B Axit

α

3.63 Có dung dịch sau: C6H5-NH3Cl, H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2

-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa

Số lượng dung dịch có pH <

A B C D

3.64 Cho amino axit CH3-CH(NH2)-COOH Chất phản ứng với chất sau đây?

A (CH3CO)2O B AgNO3/NH3

C Ba(OH)2 D Cả A, B, C

3.65 Từ 18 kg glyxin NH2CH2COOH ta tổng hợp protein với hiệu suất 76% khối lượng protein thu

A 16,38 kg B 10,40 kg C 18,00 kg D 13,68 kg

3.66 Cho 17,4 gam hỗn hợp amin đơn chức bậc I có tỉ khối so với khơng khí Tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m

(42)

3.67 A

α

A HOOC–CH2–CH2–CH–COOH NH2 B HOOC–CH2–CH–CH2–COOH

NH2 C H2N–CH2–COOH D H2N–CH2–CH–COOH

NH2

3.68 Hợp chất hữu X este tạo axit glutamic (axit - amino glutaric) ancol bậc Để phản ứng hết với 37,8 gam X cần 400 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo thu gọn X

A C2H3(NH2)(COOCH2- CH3)2 B C3H5(NH2)(COOCH2- CH2- CH3)2

C C3H5(NH2)(COOH)(COOCH2- CH2- CH3) D C3H5NH2(COOH)COOCH(CH3)2

3.69 Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với

A Dung dịch KOH dung dịch HCl B Dung dịch KOH CuO

C Dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D Dung dịch NaOH dung dịch NH3

3.70. Thuỷ phân đoạn peptit tạo từ amino axit A, B, C, D, E có cấu tạo ADCBE Hỏi thu tối đa hợp chất có liên kết peptit?

A B C D

3.71 Thuỷ phân hoàn toàn 14,6 gam đipeptit X cấu tạo α -amino axit có nhóm –NH2 nhóm –COOH dung dịch NaOH, thu sản phẩm có có 11,1 gam muối chứa 20,72% Na khối lượng Công thức X

A H2N–CH2–CONH–CH2COOH

B H2N-CH(CH3)CO-NH-CH2COOH H2N-CH2CO-NH- CH(CH3)COOH C H2N–CH(CH3)–CO–NH–CH(CH3)–COOH

D H2N-CH(C2H5)CO-NHCH2COOH H2N-CH2CO-NH-CH(C2H5)COOH

3.72 Thuỷ phân đoạn peptit tạo từ amino axit A, B, C, D, E có cấu tạo ADCBE Hỏi thu tối đa đipeptit?

A B C D 10

3.73 CH3-CH(NH2)-COOH tác dụng với dung dịch chứa chất sau: HCl, NaOH, NaCl, NH3, CH3OH, NH2-CH2-COOH Số phản ứng xảy

(43)

3.74.Phát biểu không là

A Trong dung dịch, H2NCH2COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+CH2COO- B Amino axit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị

C Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl

D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glyxin)

3.75 Đốt cháy hết a mol amino axit X 2a mol CO2 0,5a mol N2 X

A NH2-CH2-COOH B X chứa nhóm -COOH phân tử C NH2-CH2-CH2-COOH D X chứa nhóm –NH2 phân tử

3.76 Cho glyxin tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch thu có mặt cation hữu nào?

A

+

¿

−CH

− CO O Cl

−

H

N

B

+

¿

−CH (CH3

)

−COOH

H

N

C

+

¿

−CH

− CH

−CO OH

H

N

¿ D

+

¿

−CH

− CO OH

H

N

¿

3.77 Đem trùng ngưng hỗn hợp gồm 22,5 gam glyxin 44,5 gam alanin thu m gam protein với hiệu suất phản ứng 80% Vậy m có giá trị là:

A 42,08 gam B 38,40gam C 49,20gam D 52,60 gam

3.78 Cho dung dịch sau: C6H5NH2 (X1); CH3NH2 (X2); H2N-CH2-COOH (X3); HOOC-CH2-CH2-CH(NH2 )-COOH (X4); H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH (X5)

Những dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

A X1, X2 B X3, X4 C X2, X5 D X1, X2, X3, X4, X5

3.79 Axit aminoaxetic tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Na, dung dịch NaOH, dung dịch Na2SO4

B Cu, dung dịch NaOH, dung dịch HCl C Na, dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4

D Na, dung dịch HCl, dung dịch NaOH

3.80 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N Chất X tác dụng với hỗn hợp Fe + HCl tạo amin bậc 1, mạch thẳng Công thức cấu tạo X

A CH3-CH2-CH2NO2 B CH2=CH-COONH4

C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COOCH3

3.81 Từ 23,2 gam NH2(CH2)6NH2 lượng vừa đủ axit adipic ta tổng hợp nilon- 6,6 với hiệu suất 80% Khối lượng nilon- 6,6 thu

3.82 Hợp chất C3H7O2N tác dụng với NaOH, H2SO4 làm màu dung dịch nước brom Vậy CTCT hợp lý chất

A CH3-CH(NH2)-COOH B NH2-CH2-CH2-COOH

(44)

3.83 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X

A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C2H7N

3.84 α -amino axit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3CH2CH(NH2)COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2COOH 3.85 Câu khơng đúng?

A Các amin có tính bazơ

B Tính amin tất bazơ mạnh NH3 C Anilin có tính bazơ yếu NH3

D Tất amin đơn chức chứa số lẻ nguyên tử H phân tử

3.86 Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Cơng thức cấu tạo thu gọn X

A H2NCH2COO-CH3 B H2NC2H4COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCOO-CH2CH3

3.87 Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X

A C3H5N B C3H7N C CH5N D C2H7N

3.88 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A Aspirin B Moocphin C Cafein D Nicotin

3.89 Một điểm khác protit so với lipit glucozơ là

A Protit ln chứa nitơ B Protit có khối lượng phân tử lớn C Protit chứa chức hiđroxyl D Protit chất hữu no

3.90 Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng

A Dung dịch NaOH B Giấy quỳ tím

C Dung dịch phenolphtalein D Nước brom

3.91 Một loại protit X có chứa nguyên tử S phân tử Biết X, S chiếm 0,32% theo khối lư ợng, khối lượng phân tử X

A 5.104 B 4.104 C 3.104 D 2.104

(45)

A BCDEA B DEBCA C ADCBE D EBACD 3.93 Nhận xét sau không đúng?

A Cho vài giọt CuSO4 dung dịch NaOH vào dung dịch lòng trắng trứng dung dịch chuyển sang màu xanh tím

B Cho HNO3 đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất kết tủa trắng, đun sơi kết tủa chuyển sang màu vàng

C Axit lactic gọi axit béo D Lipit hợp chất este

3.94 Cho m gam hỗn hợp X gồm NH3, CH5N, C2H7N biết số mol NH3 số mol C2H7N đem đốt cháy hoàn toàn thu 20,16 lit CO2(đktc) x mol H2O Vậy giá trị m x

A 13,95g 16,20g C 16,20g 13,95g

B 40,50g 27,90g D 27,90g 40,50g

3.95 Số lượng đipeptit tạo thành từ hai amino axit alanin glyxin là A B C D 3.96 Sản phẩm cuối phản ứng thủy phân protein là

A H2N-CH2-COOH B H2N-(CH2)2-COOH

C Các



3.97 Cho quỳ tím vào dung dịch amino axit sau: Axit

α , γ

A B C D

3.98 Cho 17,8 gam amino axit (gồm nhóm –NH2 và nhóm –COOH) tác dụng với 100ml NaOH 0,2M cô cạn m gam chất rắn, cho lượng amino axit tác dụng với 300ml HCl 0,1M cô cạn từ từ thu 25,1 gam chất rắn Công thức amino axit m

A C3H9O2N; 22,2 g B C3H7O2N; 30,2g C C3H9O2N; 30,2 g D C4H11O2N; 25,8g

3.99 Cho 44,1 gam axit glutamic tác dụng với 9,2 gam ancol etylic sau phản ứng thu sản phẩm X chứa nhóm chức este Tách X đem phản ứng hồn tồn với NaOH thấy cần 200ml NaOH 0,8M Vậy hiệu suất phản ứng este hoá

A 40,0% B 32,0% C 80,0% D 53,3%

3.100 Đốt cháy hoàn toàn

α

A Amino axit X có cơng thức NH2-CH2-COOH

B Amino axit X NH2-CH2-COOH hay CH3CH(NH2)CH(NH2)COOH C Amino axit X NH2-CH2-COOH hay C2H5C(NH2)2COOH

D Có nhiều hai cơng thức cịn phụ thuộc vào số nguyên tử nitơ

B ĐÁP ÁN

(46)

3.2 A 3.22 C 3.42 C 3.62 D 3.82 C

3.3 A 3.23 A 3.43 A 3.63 B 3.83 B

3.4 C 3.24 B 3.44 C 3.64 D 3.84 A

3.5 C 3.25 C 3.45 C 3.65 B 3.85 B

3.6 C 3.26 D 3.46 D 3.66 D 3.86 A

3.7 B 3.27 C 3.47 B 3.67 A 3.87 C

3.8 A 3.28 B 3.48 D 3.68 C 3.88 D

3.9 B 3.29 D 3.49 A 3.69 A 3.89 A

3.10 B 3.30 D 3.50 B 3.70 D 3.90 D

3.11 A 3.31 B 3.51 C 3.71 B 3.91 B

3.12 B 3.32 D 3.52 D 3.72 A 3.92 C

3.13 B 3.33 D 3.53 C 3.73 C 3.93 C

3.14 B 3.34 C 3.54 D 3.74 C 3.94 D

3.15 A 3.35 A 3.55 B 3.75 A 3.95 C

3.16 A 3.36 A 3.56 D 3.76 D 3.96 C

3.17 A 3.37 A 3.57 D 3.77 A 3.97 C

3.18 B 3.38 C 3.58 D 3.78 C 3.98 A

3.19 D 3.39 C 3.59 B 3.79 D 3.99 A

3.20 C 3.40 B 3.60 C 3.80 A 3.100 C

C HƯỚNG DẪN GIẢI 3.1 Công thức benzen CnH2n-6 , n ≥

→ amin đơn chức bậc CnH2n-7NH2 , n ≥ → Đáp án A 3.2 Công thức đơn giản X (C2H5O2N)n , MX = 75→ n =

→ Đáp án A 3.3 Do A tác dụng với NaOH sinh khí B làm xanh quỳ → A muối. RCOONH3-R’ + NaOH → RCOONa + RNH2 + H2O

0,1 ← 0,1

MA = 91 Đốt cháy B CxHyN → x CO2

0,05 0,05x → x = 2→ B C2H7N → Đáp án A

3.4 Dung dịch làm quỳ hoá đỏ → Đáp án C

3.8 Tính bazơ phụ thuộc nhiều vào nhóm hút e (làm giảm tính bazơ) nhóm đẩy e (làm tăng tính bazơ), trừ yếu tố cản trở khơng gian → Đáp án A

3.10 C4H11N có CH3-CH2-CH2-NH-CH3 CH3-CH2-NH-CH2-CH3 CH3-CH-NH-CH3

CH3 → Đáp án B

3.11 Vì X có cấu tạo đối xứng ⇒ Y có cấu tạo đối xứng NaOOC-CH2-CH-CH2-COONa

NH3Cl

⇒

(47)

⇒

3.14 phenol, anilin, amino axit đơn chức (1 nhóm axit, nhóm amin) khơng làm quỳ đổi màu → Đáp án B

3.15 A tác dụng với HCl, NaOH tỉ lệ : nên A hợp chất đơn chức CxHyO2N % N =

14

M

A

.100=15 ,73

→ x = , y =

⇒

3.17 Chỉ có phenyl metylete, anilin, phenol làm màu dung dịch brom

→ Đáp án A 3.20 0,01 mol X tác dụng vừa hết với 0,01 mol HCl

0,01 mol X tác dụng vừa hết với 0,02 mol NaOH ⇒ X có nhóm COOH nhóm NH2

MX = 147

⇒

3.21

→ Đáp án B

3.22 Dùng Cu(OH)2

- Glucozơ ban đầu có màu xanh phức đun nóng cho kết tủa đỏ gạch - Glixerin tạo phức nhiệt độ thường

- CH3CHO ban đầu không tượng, đun nóng cho kết tủa đỏ gạch - Protit cho màu xanh đặc trưng

- C2H5OH khơng có tượng → Đáp án C 3.23 Chỉ có metyl benzoat, phenyl amoni clorua, protein → Đáp án A 3.24 Đáp án B (vì nhóm CH3O nhóm đẩy e)

3.25 Có đồng phân bậc → Đáp án C 3.26 mHCl phản ứng = 18,35 – 14,7 = 3,65

→ nHCl = 0,1 mol = nX → MX = 147 NH2-R(COOH)n + nNaOH → NH2-R(COONa)n + nH2O

mol mol →

Δm=22n (g)

0,1 0,1 →

Δm=19 ,1 −14 , 7=4,4 (g)

→ n = X HOCO-CH2-CH2-CH-COOH

NH2 → Đáp án D

3.28 C5H7O4NNa2 có mạch C khơng phân nhánh, nhóm -NH2 vị trí α Vậy cơng thức cấu tạo NaOCO-CH2-CH2-CH-COONa

NH2

→ C8H5O4N : CH3-OCO-CH2-CH2-CH-COOC2H5 (1) NH2













d

HCl

Anilin

Benzen

Benzen (không tan)

Anilin (tan)



 



NaOH

(48)

C2H5OCO-CH2-CH2-CH-COOCH3 (2) NH2

→ Đáp án: B 3.29 C3H9O2N muối amoni axit hữu với amoniac amin

CH3CH2COONH4 (1)

CH3COONH3-CH3 (2)

HCOONH3-C2H5 (3)

HCOONH2-CH3 (4)

CH3 → Đáp án D 3.30 Đặt công thức chung amin CnH2 n+3N (n >1) Phương trình cháy: CnH2 n+3N +

6 n+3

4

n

2 n+3

2

a (mol)

n

ta có hệ:

¿

a (14 n+ 17)= 10,4

n a=0,5

¿

{

¿

a=0,2

n=2,5

¿

{

¿

amin C2H7N C3H9N

→ Đáp án D

3.31 MX = 51,5.2 = 103 X có dạng NH2RCOOCH3 ⇒ R = 27 phù hợp cấu tạo A là: CH3-CH(NH2)COOH (alanin) → Đáp án B

3.33 Lập công thức phân tử C3H7O2N mà X tác dụng với H nguyên tử → Đáp án D

3.34 mHCl phản ứng = 12,55 – 8,9 = 3,65 nHCl = 0,1 MX = 89 → Đáp án C (vì

α

3.35 mNaOH dư = 0,135 – 0,1 = 0,035 → mmuối = 14g → Mmuối = 140 MX = 140 – 22 =upload.123doc.net → Đáp án A 3.36 NH2R-COOH + HCl → ClNH3RCOOH

a a

HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,2-a 0,2-a 0,2-a

ClNH3RCOOH + 2NaOH → NH2RCOONa + NaCl + H2O

a 2a

→ a = 0,1 → R = 24 → Đáp án A

3.37 Đặt công thức chung amin

R NH

3 R NH2 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3 + R NH3Cl 2Fe(OH)3

⃗

t

n

O

8

(49)

M

⇒

M

31 , 15+M , 15

0,3

=38

⇒

3.38 Đặt công thức chung amin

R NH

2 R NH2 + 2H2O + FeCl2 → Fe(OH)2 + R NH3Cl 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3

⃗

t

n

O

18

160

=

0 ,1125 mol

⇒

M

3.39 Khi trung hòa RNH2 HCl tạo muối, axit amin hết

RNH2 + HCl → RNH3Cl muối có pH < muối bazơ yếu axit mạnh bị thủy phân cho môi trường

axit → Đáp án C

3.41 Đặt cơng thức trung bình

C

n

H

n+ 3

N

giải n = 1,5 ⇒ có CH3NH2 → Đáp án A 3.44 NH2-(CH2)n-COOH +

6 n+3

4

2 n+3

2

→ Đáp án C

3.48 nhận xét: 0,01mol amino axit tác dung vừa đủ 0,02 mol HCl tạo 0,01 mol muối ⇒ amino axit có hai nhóm NH2

Mmuối =

2, 18

0 ,01

=

¿

3.50 Từ ý (1) → MX

từ ý (2) → X có nhóm COOH → Đáp án B

3.51 Meste = 3,07.29 = 89 ⇒ este đơn chức có dạng RCOOCH3 R = 30 R có chứa N nên R là: NH2-CH2

⇒

→ Đáp án A 3.53 Nhận xét: - 0,01 nol amino axit tác dụng vừa đủ 0,01 mol HCl

- 0,01 mol amino axit tác dụng vừa đủ 0,02 mol NaOH → amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH có dạng NH2R(COOH)2

NH2R(COOH)2 + HCl → ClNH3R(COOH)2

0,01 0,01

Mmuối =

1 , 835

0 ,01

=183 , 5

⇒

3.55 Đốt amino axit có nhóm NH2

CxHyOzN +

(

x+

y

4

−

z

2

)

y

2

1

(50)

a xa 1/2a xa: 1/2a = : ⇒ x = với x=2 có amino axit NH2CH2COOH

→ Đáp án B 3.57 CxHyO2N + O2 → xCO2 +

1

2

y

2

a xa

1

2

xa +

1

2

⇒

axit → Đáp án D

3.59 Gọi công thức amino axit X có phân tử khối M X + HCl → XHCl

%Cl =

35 ,5

M +36 , 5

100=28 ,286

⇒

cấu tạo α- amino axit X CH3-CH(NH2)COOH → Đáp án B 3.65 nglyxin =

15000

75

=

240 mol

nNH2-CH2-COOH → [ NH-CH2-CO ]n + nH2O

240 mol 240 mol

áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mprotein = 15000 – 240.18 = 13680 gam hiệu suất 76% nên

mprotein thực tế = 13680

76

100

=10400 gam

3.66 Số mol amin n =

17 , 4

M

17 , 4

58

=0,3 mol

3

R NH

Cl

0,3 0,1 mol

2Fe(OH)3

⃗

t

0,1 0,05 m = 160 0,05 = gam → Đáp án D

3.67 0,02 mol A tác dụng vừa đủ với 0,02 mol HCl ⇒ A có nhóm NH2

⇒

Vậy 4,41 gam A có 0,03 mol

⇒

⇒ A có nhóm chức axit mà mạch C khơng phân nhánh có nhóm NH2 vị trí α → Đáp án A

3.68 mol X phản ứng hết với mol NaOH → MX =

37 , 8

0,2

=

189

(51)

⇒

→ Đáp án C

3.71 X có dạng NH2-R1-CO-NH-R2COOH

Muối thu NH2-R-COONa mà Na chiếm 20,72% Vậy công thức muối CH3-CH-COONa

NH2

Nếu peptit cấu tạo từ nhóm amino axit



MX = 146 → Đáp án B

3.77 Đem trùng ngưng n mol amino axit ln thu n mol nước. mà nglyxin =

22 ,5

75

=0,3 mol

44 ,5

89

=0,5 mol

Tổng số mol amin 0,8 ⇒

n

H

O

=

¿

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mprotein = mamin -

m

H

O

=

¿

80

100

=

42 , 08gam

3.80 X phải có nhóm NO2 gắn với C mạch thẳng → Đáp án A 3.83 Ta có phương trình cháy :

CxHyN + O2 → xCO2 +

y

2

1

2

a xa

y

2

1

2

vậy x = 3, y = → Công thức amin C3H9N → Đáp án B 3.86 Từ % nguyên tố ta lập cơng thức C3H7NO2

X có dạng RCOOR’ X phản ứng với NaOH RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,05 0,05

R = 30 , R’ = 15 → X CH2-COO-CH3 NH2

→ Đáp án A 3.87 mamin = 3,1g, nHCl = namin = 0,1 ⇒ Mamin = 31 → Đáp án C 3.94 Phương trình hóa học:

2NH3 +

3

2

❑

⃗

9

(52)

2C2H7N +

15

2

❑

⃗

n

❑

H

O

5 x +10 y

2

❑

H

O

❑

X

31(x+2 y )

0,9

→ Đáp án D 3.99 Phản ứng este hóa

HOCOC3H5(NH2)COOH + C2H5OH HOCOC3H5(NH2)COOC2H5 + H2O 0,3 0,2

Phản ứng với NaOH

HOCOC3H5(NH2)COOC2H5 + 2NaOH → NH2C3H5 (COONa)2 + C2H5OH + H2O 0,08 0,16

Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo C2H5OH: H =

0 ,08

0,2

.100=40 %

(53)

CHƯƠNG POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME A BÀI TẬP

4.1 Khái niệm polime là

A Polime hợp chất tạo thành từ phân tử lớn

B Polime hợp chất tạo thành từ phân tử có phân tử khối nhỏ C Polime sản phẩm phản trùng hợp trùng ngưng

D Polime hợp chất cao phân tử gồm n mắt xích tạo thành 4.2 Trong chất sau chất polime

A Tri stearat glixerol B Nhựa bakelit

C Cao su D Tinh bột

4.3 Chất tham gia phản ứng trùng hợp

A Propilen B Stiren

C Propin D Toluen

4.4 Sản phẩm ( C2H4-O-CO-C6H4-CO )n tạo thành từ phản ứng sau A C2H5OH + HOOC-C6H4-COOH→

B C2H5-COOH + HO-C6H4-OH→

C CH2=CH-COOH + HOOC-C6H4-COOH→

D HO-C2H4-OH + HOOC-C6H4-COOH→

4.5 Chất có cơng thức cấu tạo sau tạo thành từ phản ứng

A CH3-CH=CH-CH3 CH2=CH-C6H5 B CH2=CH2 CH2=CH-CH2-CH2-C6H5 C CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-C6H5

D CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-C6H5

4.6 Tơ nilon-6 thuộc loại tơ thuộc loại tơ sau đây

A Tơ nhân tạo B Tơ tự nhiên

C Tơ poliamit D Tơ polieste

4.7 Xenlulozơ triaxetat xem là

A Chất dẻo B Tơ tổng hợp

C Tơ nhân tạo D Tơ poliamit

4.8 Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 u đoạn mạch tơ capron 17176 u Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

(54)

A 113 152 B 113 114 C 121 152 D 121 114

4.9 Dựa vào nguồn gốc, sợi dùng công nghiệp dệt, chia thành A Sợi hoá học sợi tổng hợp

B Sợi hoá học sợi tự nhiên C Sợi tổng hợp sợi tự nhiên D Sợi tự nhiên sợi nhân tạo

4.10 Từ 15kg metyl metacrylat điều chế gam thuỷ tinh hữu có hiệu suất 90%?

A 13500n (kg) B 13500 g

C 150n (kg) D 13,5 (kg)

4.11 Khi đốt cháy polime X thu khí CO2 nước với tỉ lệ số mol tương ứng : X polime ?

A Polipropilen B Tinh bột

C Polivinyl clorua (PVC) D Polistiren (PS)

4.12 Polime trùng hợp từ etilen Hỏi 280g polietilen trùng hợp từ tối thiểu phân tử etilen?

A 3,01.1024 B. 6,02.1024

C 6,02.1023 D 10

4.13 Đốt cháy hoàn toàn lượng polietilen, sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất 10 gam kết tủa Khối lượng bình thay đổi nào?

A Tăng 4,4g B Tăng 6,2g C Giảm 3,8g D Giảm 5,6g

4.14 Cho sản phẩm trùng hợp mol etilen điều kiện thích hợp tác dụng vừa đủ 16g Brom Hiệu suất phản ứng trùng hợp khối lượng PE thu

A 80%; 22,4 g B 90%; 25,2 g

C 20%; 25,2 g D 10%; 28 g

4.15 Tiến hành phản ứng trùng hợp 5,2 gam stiren, sau phản ứng ta thêm 400 ml dung dịch nước brom 0,125M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn thấy dư 0,04 mol Br2 Khối lượng polime sinh

A 4,16 gam B 5,20 gam C 1,02 gam D 2,08 gam 4.16 Một loại polime có cấu tạo khơng phân nhánh sau

-CH2-CH2 -CH2-CH2 -CH2-CH2 -CH2-CH2 -Cơng thức mắt xích polime

A -CH2- B -CH2-CH2-CH2

-C - CH2-CH2- D -CH2-CH2-CH2-CH2

-4.17.Polime X có phân tử khối 280000 hệ số trùng hợp n=10000 Vậy X là

A ( CH2-CH2 )n B ( CF2-CF2 )n C ( CH2-CH(Cl) )n D ( CH2-CH(CH3) )n

(55)

C buta-1,3-đien D buta-1,2-đien

4.19 Chỉ rõ monome sản phẩm trùng hợp có tên gọi poli propilen (P.P)

A ( CH2-CH2 )n B CH2=CH-CH3

C CH2=CH2 D ( CH2-CH(CH3) )n

4.20: Cứ 2,62g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 1,6 gam brom CCl4 Hỏi tỉ lệ số mắt xích butađien stiren cao su buna-S ?

A 2/3 B 1/3 C 1/2 D 3/5

4.21 Sản phẩm trùng hợp buta-1,3-đien với CH2=CH-CN có tên gọi thơng thường:

A Cao su B Cao su buna

C Cao su buna –N D Cao su buna –S

4.22 Giải trùng hợp polime ( CH2–CH(CH3)–CH(C6H5)–CH2 )n ta monome sau ? A 2-metyl–3–phenylbut-2-en B 2–metyl–3–phenylbutan

C Propilen stiren D Isopren toluen

4.23 Dùng poli(vinylaxetat) làm vật liệu sau đây?

A Chất dẻo B Polime C Tơ D Cao su

4.24 Nhận xét tính chất vật lí chung polime khơng ? A Hầu hết chất rắn, không bay

B Hầu hết polime đồng thời có tính dẻo, tính đàn hồi kéo thành sợi dai, bền

C Đa số nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng, khơng nóng chảy mà bị phân huỷ đun nóng

D Đa số không tan dung môi thông thường, số tan dung mơi thích hợp tạo dung dịch nhớt 4.25 Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng với tạo tơ nilon- 6,6

A Axit ađipic etylen glicol B Axit picric hexametylenđiamin

C Axit ađipic hexametylenđiamin D Axit glutamic hexaetylenđiamin

4.26. Polime sau có tên gọi "tơ nilon" hay "olon" dùng dệt may quần áo ấm? A Poli(metylmetacrylat) B Poliacrilonitrin

C Poli(vinylclorua) D Poli(phenol-fomanđehit)

4.27 Poli(vinyl axetat) polime điều chế từ sản phẩm trùng hợp monome sau đây: A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-COOH

C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-OCOCH3

4.28: Trong số polime tổng hợp sau đây: nhựa PVC (1), caosu isopren (2), nhựa bakelit (3), thuỷ tinh hữu (4), tơ nilon-6,6 (5) Các polime sản phẩm trùng ngưng gồm:

A (1) (5) B (1) (2) C (3) (4) D (3) (5) 4.29 Để giặt áo len lông cừu cần dùng loại xà phịng có tính chất sau ? A Xà phịng có tính bazơ B Xà phịng có tính axit

C Xà phịng trung tính D Loại

(56)

C [ HN-CH(CH3)-CO ]n D [ HN-CH(COOH)-CH2 ]n

4.31 Trong số polime sau: (1) tơ tằm, (2) sợi bông, (3) sợi len, (4) tơ enang, (5) tơ visco, (6) tơ nilon, (7) tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ?

A (1), (2), (6) B (2), (3), (7)

C (2), (5), (7) D (5), (6), (7)

4.32 Khi trùng ngưng phenol (C6H5OH) với metanal (HCHO) dư môi trường kiềm, tạo polime có cấu trúc:

A Dạng mạch không phân nhánh B Dạng mạch không gian C Dạng mạch phân nhánh D Dạng mạch thẳng

4.33 Trong môi trường axit môi trường kiềm, polime dãy sau bền:

A Tơ nilon- 6,6, tơ capron, tơ tằm B Sợi bông, tơ capron, tơ nilon -6,6 C Polistiren, polietilen, tơ tằm

D Nhựa phenol-fomađehit, poli(vinyl clorua), tơ capron

4.34 Poli (etyl acrylat) điều chế cách trùng hợp monome sau đây

A CH2=CHCOOCH2CH3 B CH2=CHOOCCH3 C CH3COOCH=CHCH3 D CH2=CH-CH2OOCH 4.35 Dãy gồm polime dùng làm tơ sợi là

A Tinh bột, xenlulozơ, nilon-6,6

B Xenlulozơ axetat, poli(vinyl xianua), nilon-6,6 C PE, PVC, polistiren D Xenlulozơ, protein, nilon-6,6

4.36 Túi nilon dùng sinh hoạt thường ngày cấu tạo chủ yếu từ polime:

A Nilon-6 B Nilon-7

C Polietilen (PE) D Poli(vinyl clorua) (PVC)

4.37 Polime phân tử lớn hình thành trùng hợp monome Nếu propen CH2=CHCH3 monome cơng thức polime tương ứng biễu diễn

A ( CH2CH2 )n B ( CH2CH2CH2 )n

C ( CH2CH(CH3) )n D ( CH2(=CH2) CH2 )n 4.38: Điều sau không đúng?

A Tơ tằm, bông, len polime thiên nhiên

B Tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp

C Chất dẻo vật liệu bị biến dạng tác dụng nhiệt độ áp suất mà giữ nguyên biến dạng tác dụng

D Nilon-6,6 tơ capron poliamit

4.39 Thuỷ tinh hữu sản phẩm trùng hợp monome:

A Etyl acrylat B Metyl acrylat

(57)

4.40 Trong Polime: PVC, PE, amilopectin tinh bột, cao su lưu hoá Số polime có cấu trúc mạng khơng gian

A B C

+

D

4.41 Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3-đien acrilonitrin thu loại cao su buna-N chứa 8,69% nitơ Tính tỉ lệ số mol buta-1,3-đien acrolonitrin cao su

A 1:2 B 1:1 C 2:1 D 3:1

4.42 Trong loại tơ: tơ tằm, tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nilon- 6,6 Số tơ tổng hợp

A B C D

4.43 Polime dễ bị thuỷ phân môi trường kiềm ?

A ( CH2-CH2 )n B ( CH2-CH2-O )n

C ( HN-CH2-CO )n D ( CH2-CH=CH-CH2 )n

4.44 Khi trùng hợp buta-1,3- đien thu tối đa loại polime mạch hở ? A B C D

4.45 Hãy chọn chất trùng hợp trùng ngưng thành polime:

CH3COOH(1), CH2=CH-COOH(2), NH2-R-COOH(3), HCHO(3), C2H4(OH)2(4), C6H5NH2 (5), C6H5OH (6) A 2, 3, B 2, 3, 4,

C.1, 2, 3, 4, 5, D 2, 3, 4, 4.46 Phenol nguyên liệu để điều chế

A Nhựa baketit B Axit picric C 2,4 - D 2,4,5 - T D Thủy tinh hữu 4.47 Hãy chọn phát biểu sai ?

A Thành phần cao su thiên nhiên poliisopren dạng đồng phân cis

B Thành phần cao su thiên nhiên poliisopren dạng đồng phân trans C Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi cao cao su Buna

D Có thể cải tiến tính chất học cao su Buna 4.48: Mệnh đề sau không đúng:

A Hệ số polime hóa lớn khối lượng polome lớn

B Nhiều polime điều chế phản ứng trùng hợp, trùng ngưng, đồng trùng hợp hay đồng trùng ngưng

C Tùy phản ứng mà mạch polilme co thể bị thay đổi

D Tùy thuộc vào điều kiện phản ứng mà tất chất đơn chức trùng hợp thành polime 4.49.Cao su thiên nhiên polime sau đây:

A ( CH2-CH=CH-CH2 )n C ( CH2-C=CH-CH2 )n CH3

(58)

Cl CH=CH2

4.50: Khi điều chế cao su Buna, người ta thu sản phẩm phụ polime có nhánh sau đây? A ( CH2 – CH – CH2 )n B ( CH2 – CH )n

CH3 CH = CH2

C ( CH2 – C = CH2 )n D ( CH2 – CH )n

CH3 CH3

4.51 Mô tả không cấu trúc mạch polime là A PVC (poli (vinyl clorua)) có dạng mạch thẳng

B Amilopectin có dạng mạch phân nhánh

C PVA (poli (vinyl axetat)) có dạng mạch phân nhánh D Cao su lưu hóa có dạng mạch mạng lưới khơng gian

4.52 Nhận xét sau tổng hợp tơ capron (nilon-6) Cách Từ m gam -aminocaproic với hiệu suất 100%

Cách từ m gam caprolactam với hiệu suất 86,26% A. Khối lượng tơ capron hai cách

B Khối lượng tơ capron thu cách lớn cách hai C Khối lượng tơ capron thu cách hai lớn cách một D Không thể so sánh phản ứng tổng hợp khác nhau

4.53 Clo hoá PVC loại tơ clorin chứa 63,96% clo Trung bình phân tử Cl2 tác dụng với: A mắt xích PVC B mắt xích PVC

C mắt xích PVC D mắt xích PVC 4.54 Polime sau sản phẩm phản ứng trùng ngưng?

(1) tinh bột (C6H10O5)n, (2) cao su (C5H8)n, (3) tơ tằm (–NH–R–CO–)n

A (1) B (3) C (1), (2)

D (1), (3)

4.55 Cho phương trình phản ứng sau:

(1) CH2 = C(CH3) – CH = CH2  polime

(2) CH2 = CH – CH3 + C6H5 – CH = CH2  polime (3) H2N – (CH2)6 – COOH  H2O + polime (4) C6H5OH + HCHO  H2O + polime

Các phản ứng trên, phản ứng phản ứng trùng ngưng?

A (1), (2) B (3), (4) C (3) D (1), (4)

4.56 Polime X phân tử chứa C, H có O Hệ số trùng hợp phân tử X 1800, phân tử khối 122400 X

A Cao su isopren B PE (polietilen)

(59)

CH3 CH3 điều chế phản ứng trùng hợp monome:

A CH2 = CH – CH3 B CH2 = C – CH = CH2 CH3

C CH2 = CH – CH = CH2 D Cả A B 4.58 PVC điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ sau:

CH4  C2H2  CH2 = CHCl  PVC

Nếu hiệu suất tồn q trình điều chế 20% thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy để điều chế PVC (xem khí thiên nhiên chứa 100% metan thể tích):

A 1792 m3. B 2915 m3. C 3584 m3. D 896 m3. 4.59 Tơ nilon- 6,6 điều chế từ chất sau phương pháp trùng ngưng: A Hexametylenđiamin axit terephtalic

B Axit ađipic hexametylenđiamin C Axit - aminocaproic

D Glixin alanin 4.60: Chỉ phát biểu sai:

A Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm phương pháp hoá học) tơ visco, tơ xenlulozơ, tơ capron,

B Tơ tổng hợp (chế tạo từ loại polime tổng hợp) nilon- 6,6, tơ lapsan, tơ nitron, C Tơ tự nhiên (sẵn có tự nhiên) bông, len, tơ tằm

D Polime dùng để sản xuất tơ phải có mạch cacbon khơng nhánh, xếp song song, khơng độc, có khả nhuộm màu, mềm dai

4.61 Cao su tự nhiên polime isopren cao su nhân tạo (cao su Buna) polime buta- 1,3-đien. Chọn phát biểu phát biểu sau?

(1) Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi cao su Buna (2) Cao su thiên nhiên có cấu trúc đồng cao su Buna (3) Có thể cải tiến tính chất học cao su Buna

A (1) B (2) C (1), (2), (3) D (1), (2) 4.62 Chọn phát biểu đúng:

(1) Polistiren dạng mạch thẳng

(2) Khi trùng hợp stiren có thêm đivinylbenzen sản phẩm có cấu mạng không gian (3) Tỷ lệ đivinylbenzen : stiren lớn polime thu cứng

A (1) B (2) C (3) D (1), (2), (3)

4.63 Chọn phát biểu sai:

(1) Sự lưu hoá cao su thiên nhiên có mạch cacbon cịn có liên kết đơi (2) Có thể dùng C để thay S nhằm tăng độ cứng cao su

(3) Lượng S dùng phương pháp lưu hóa cao su cao, cao su đàn hồi

(60)

4.64 Hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C4H6, X dùng để điều chế cao su nhân tạo X

A buta-1,2-đien B but-2-in

C buta-1,3-đien D but-1-in

4.65 Tơ clorin có cơng thức cấu tạo vắn tắt là

A [ CH2–CH ]n B [ CH2–CH–CH–CH ]n

Cl Cl Cl Cl

C [ CH2–C=CH–CH2 ]n D [ CH2–CH=CH–CH2–CH–CH2 ]n 4.66 Polime có tên polipropilen có cấu tạo mạch sau:

- CH2- CH- CH2- CH- CH2- CH- CH2- CH- CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 Cơng thức chung polime

A ( CH2 )n B ( CH2– CH )n

CH3

C ( CH2–CH–CH2 )n D ( CH2–CH–CH2–CH–CH2 )n

CH3 CH3 CH3

4.67 Phản ứng cho phản ứng mà mạch polime bị cắt ra: A Cao su isopren + HCl →

B PVC + Cl2 → tơ clorin C poli (vinyl axetat) + NaOH dư →

D tơ capron + H2O

⃗

OH

−

4.68: Dãy polime sau trực tiếp điều chế phương pháp trùng hợp: A Cao su buna, cao su isopren, cao su cloropren, cao su buna-S

B PE, PVC, thủy tinh hữu cơ, poli stiren, tơ capron

C Nilon-6,6, tơ axetat, tơ tằm, tinh bột, poli(vinyl ancol) D PVA, tơ capron, cao su buna-N, polipropilen

4.69 Khẳng định sau không nói lưu hóa cao su? A Bản chất q trình lưu hóa cao su tạo cầu nối(-S-S-) B Cao su lưu hóa có cấu tạo mạng khơng gian

C Cao su lưu hóa có tính chất hẳn cao su thơ bền nhiệt đàn hồi lâu mịn, khó tan dung môi hữu

D Nhờ lưu hóa mà cao su có tính chất vật lí cao su thơ như: tính đàn hồi, tính dẻo, bền với tác động môi trường

4.70: Khi trùng hợp buta-1,3-đien (xúc tác, p, t0) khơng thể sinh chất đây? A [ CH2–CH = CH–CH2 ]n B [ CH2 - CH ]n

C D

4.71 Cao su cloropren điều chế từ monome sau đây:

(61)

A CH2=CCl-CCl=CH2 B CH2=C(CH2Cl)-CH=CH2

C CH2=CCl-CH=CH2 D CH3-CH=CH-CH2Cl

4.72 Trong số polime sau: tơ nhện, xenlulozơ, sợi capron, nhựa phenol-fomanđehit, poliisopren, len lông cừu, poli (vinyl axetat) Số chất không bền, bị cắt mạch polime tiếp xúc với dung dịch kiềm

A B C D

4.73 Trong polime có số mắt xích sau đây, polime có khối lượng phân tử lớn nhất? A Poli (vinyl axetat) B Tơ capron

C Thuỷ tinh hữu D Polistiren

4.74 Từ xenlulozơ chất xúc tác cần thiết điều chế loại tơ nào? A Tơ nilon B Tơ axetat C Tơ capron D Tơ enang

4.75 Trong polime có số mắt xích sau đây, polime có khối lượng phân tử nhỏ nhất?

A Poli (vinyl axetat) B Tơ capron

C Thuỷ tinh hữu D Polistiren

4.76 Poli (metyl metacrylat) sản phẩm trùng hợp monome:

A CH2=CHCl B CH2=CHCOOCH3

C CH2=C(CH3)COOCH3 D CH2=C(CH3)COOC2H5 4.77 Cho sơ đồ:

(X) (Y) poli (vinyl ancol) Các chất X,Y sơ đồ là

A CHCH, CH2=CHOH C CH3COOCH=CH2, poli (vinylaxetat) B CH2=CHCl, Poli (vinylclorua) D B C

4.78: Trong chiến thứ II người ta phải điều chế cao su buna từ tinh bột theo sơ đồ sau: Tinh bột

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

Từ 10 khoai chứa 80% tinh bột điều chế caosu buna? (Biết hiệu suất trình 60%)

A 3,1 B 2,0 C 2,5 D 1,6

4.79 Những polime sau điều chế phương pháp trùng hợp: PVC, Nilon-6,6, tơ capron, thủy tinh hữu cơ, tơ axetat, caosu Buna, PE

A PVC, thủy tinh hữu cơ, caosu Buna, PE

B PVC, tơ capron, thủy tinh hữu cơ, caosu Buna, PE C PVC, , tơ axetat, caosu Buna, PE

D Nilon-6,6, tơ capron, tơ axetat, caosu Buna

4.80 Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S

A CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh B CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 C CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2

(62)

A B C D 4.82 Dãy gồm polime dùng để làm tơ sợi là

A tinh bột, xelulozơ, nilon-6

B xenlulozơ diaxetat, poli (vinyl xianua), nilon-6,6 C PE , PVC, Polistiren

D xenlulozơ, protein, nilon-6,6

4.83 Đem trùng hợp 10,8 gam buta-1,3-đien thu sản phẩm gồm caosu buna buta-1,3-đien dư Lấy 1/2 sản phẩm tác dụng hoàn toàn với dung dịch Br2 dư thấy 10,2 g Br2 phản ứng.Vậy hiệu suất phản ứng A 40% B 80% C.60% D.79%

4.84 Buta-1,3-đien monome để tổng hợp cao su buna Từ nguyên liệu khơng thể trực tiếp được monome đó?

A C2H5OH B CH3-CH2-CH2-CH3

C CH3COONa C CH2=CH-COONa

4.85 Nguyên liệu trực tiếp điều chế tơ lapsan (thuộc loại tơ polieste) là A Etilen glicol axit ađipic B Axit terephtalic etilen glicol C Axit



4.86. ABS polime kết hợp ưu điểm độ cứng độ bền cấu tử nhựa vinyl với độ dai sức va đập thành phần cao su, tạo phản ứng polyme hóa qua lại acrilonitrin (nitrin acrilic) với buta-1,3-đien stiren Công thức phân tử monome tạo ABS

A C3H3N, C4H6, C8H8 B C2H3N, C4H6, C8H8 C C2H3N, C4H6, C8H6 D C3H3N, C4H6, C8H6

4.87. Cho polime sau: ( CH2-CH2 )n, ( CH2-CH=CH-CH2 )n, ( NH-CH2-CO )n Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo monome

A CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2N-CH2-COOH B CH2=CH2, CH3-CH=CH-CH3, H2N-CH2-CH2-COOH C CH2=CH2, CH3-CH=C=CH2, H2N-CH2-COOH

D CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3-CH(NH2)-COOH

4.88 Trùng hợp hoàn toàn vinyl clorua thu PVC có khối lượng phân tử 7,525.1022 u Số mắt xích -CH -CHCl- có PVC nói

A 12,04.1021 B 12,04.1022 C. 12,04.1020 D 12,04.1023 4.89. Trong số loại tơ sau

(63)

A (1), (2), (3) B (2), (3) C (1), (2) D (1), (3)

4.90 Cho chất sau: phenylamoniclorua, natri phenolat, vinyl clorua, ancol benzylic, este phenyl benzoat tơ nilon-6,6 Tổng số chất tác dụng với NaOH đun nóng

A B C D

4.91. Trùng hợp hoàn toàn 16,8 gam etilen thu polietilen (PE) Số mắt xích -CH2-CH2- có lượng PE

A 3,614.1023 B. 3,720.1023 C 12,460.1023 D 4,140.1022 4.92. Phản ứng lưu hóa cao su thuộc loại phản ứng

A Giữ nguyên mạch polime B Giảm mạch polime C Đipolime hóa D Tăng mạch polime

4.93 Polime X phân tử chứa C, H có O Hệ số trùng hợp phân tử X 1800, phân tử khối 154800 X

A Cao su isopren B PE (polietilen)

C PVA (poli (vinyl axetat)) D PVC (poli(vinyl clorua)) 4.94. Dãy hợp chất sau chứa tơ nhân tạo ?

A Tơ capron, tơ axetat, tơ visco

B Tơ axetat, tơ visco, tơ đồng - amoniac C Tơ polieste, tơ visco, tơ đồng - amoniac D Tơ polieste, tơ visco, tơ axetat

4.95. Chất sau nguyên liệu sản xuất tơ visco ?

A Xenlulozơ B Caprolactam C Vinyl axetat D Alanin 4.96 Polime sau không bị thủy phân môi trường kiềm ? A PVA (poli (vinyl axetat) B Tơ nilon - 6,6

C Tơ capron D Cao su thiên nhiên 4.97 Cách phân loại sau ?

A Các loại vải sợi, sợi len tơ thiên nhiên B Tơ capron tơ nhân tạo

C Tơ visco tơ tổng hợp

D Tơ xenlulozơ axetat tơ hóa học

4.98: Chất trực tiếp tổng hợp cao su ? A Đivinyl B Isopren C Clopren D But-2-en

(64)

C HCOOH môi trường axit D HCHO môi trường axit

4.100 Khi trùng ngưng a gam axit aminoaxetic với hiệu suất 80%, aminoaxit dư người ta thu được m gam polime 2,88 gam nước Giá trị m

B ĐÁP ÁN

4.1 D 4.21 C 4.41 C 4.61 C 4.81 D

4.2 A 4.22 C 4.42 B 4.62 D 4.82 B

4.3 D 4.23 A 4.43 C 4.63 B 4.83 B

4.4 D 4.24 B 4.44 C 4.64 C 4.84 C

4.5 D 4.25 C 4.45 B 4.65 B 4.85 B

4.6 C 4.26 B 4.46 D 4.66 B 4.86 A

4.7 C 4.27 D 4.47 B 4.67 D 4.87 A

4.8 C 4.28 D 4.48 D 4.68 C 4.88 C

4.9 B* 4.29 C 4.49 C 4.69 D 4.89 C

4.10 B 4.30 C 4.50 B 4.70 C 4.90 B

4.11 A 4.31 C 4.51 C 4.71 C 4.91 A

4.12 B 4.32 B 4.52 A 4.72 B 4.92 D

4.13 B 4.33 A 4.53 C 4.73 B 4.93 C

4.14 B 4.34 A 4.54 B 4.74 B 4.94 B

4.15 A 4.35 B 4.55 B 4.75 A 4.95 A

4.16 C 4.36 C 4.56 A 4.76 C 4.96 D

4.17 A 4.37 C 4.57 D 4.77 A 4.97 D

4.18 B 4.38 B 4.58 C 4.78 D 4.98 D

4.19 B 4.39 C 4.59 B 4.79 B 4.99 D

4.20 C 4.40 B 4.60 A 4.80 D 4.100 D

4.8 M

❑

nilon −6,6

⇒

Mcapron = 113.y

⇒

4.10 Phương trình hóa học

nCH2= C-COOCH3

⃗

xt , t

Khối lượng metyl metacrylat 15 kg khối lương thủy tinh hữu 15 kg nhung hiệu suất phản ứng 90% nên

m = 15000

90

100

4.12 Để thu 280 gam poli etilen cần 280 gam etilen netilen =

280

28

=10 mol

4.13 Ta có

n

COOCH3

(65)

Mặt khác đốt poli etilen số mol H2O số mol CO2 Khối lượng bình tăng lên khối lượng H2O CO2 hấp thụ vào dung dịch:

Δm

4.14 Sản phẩm trùng hợp etilen làm màu dung dịch brom nên etilen dư C2H4 + Br2 → C2H4Br2

0,1 0,1

Hiệu suất phản ứng trùng hợp là: H =

1 −0,1

1

.100=90 %

Khối lượng polime khối lượng etilen trung hợp = 0,9.28 = 25,2 gam → Đáp án B 4.15 Tương tự 4.14 ta có

C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBr-CH2Br 0,01 0,01

Khối lượng polime = 5,2- 0,01.104 = 4,16 gam → Đáp án A 4.20 Gọi công thức thu gọn cao su buna-S

[CH2-CH=CH-CH2]a[CH2-CH(C6H5)]b với số mol x Phương trình hóa học:

(CH2-CH=CH-CH2)a[CH2-CH(C6H5)]b + aBr2 → Ta có: (54a + 104b).x = 2,62 a.x = 0,01 →

a

b

=

1

2

4.41 Gọi công thức thu gọn cao su buna-N [CH2-CH=CH-CH2]a[CH2-CH(CN)]b

%N =

14 b

54 a+53 b

100=8 , 69

⇒

a

b

=

2

1

4.53 Gọi số mắt xích PVC tác dung môt phân tử clo n: (C2H3Cl)n hay C2nH3nCln Phương trình hóa học: C2nH3nCln + Cl2 → C2nH3n-1Cln+1 + HCl

%Cl =

35 ,5 (n+1)

12 n+3 n −1+35 , 5.(n+1)

100=63 , 96

4.56 Phân tử khối mắt xích M =

122400

1800

=

68

⇒

polime cao su isopren → Đáp án A

4.58 Sơ đồ phản ứng là: 2CH4  C2H2  CH2 = CHCl  PVC

2

62 ,5

1

62 ,5

Vì hiệu suất 20% nên nmetan =

2

62 ,5

.

100

20

=

10

62, 5

Thể tích khí thiên nhiên V= 3,584

(66)

4.78 Ta có sơ đồ

(C6H10O5)n

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

10

162 n

.

80

100

10

162 n

.

80

100

Khối lượng cao su buna m =

10

162 n

.

80

100

54 n

60

100

4.83 n CH2=CH-CH=CH2

⃗

t

o

, xt

(C4H6)n + nBr2

❑

⃗

C4H6 + 2Br2

❑

⃗

0,2 - 2a +a = 0,12

⇒

0 ,08

0,1

4.88 Số mắt xích PVC là n =

7 ,525 10

22

62 ,5

=12 , 04 10

20 → Đáp án C

4.91 Số mắt xích polietilen số phân tử etilen đem trùng hợp netilen =

16 , 8

28

=0,6 mol

4.93 Phân tử khối mắt xích M =

154800

1800

=

86

⇒

PVA (poli (vinyl axetat)) → Đáp án C

4.100

n

H

O

=

2, 88

18

=

0 ,16 mol

Phương trình hóa học n NH2CH2COOH

⃗

xt , t

0,16 0,16

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

mpolime = mamino axit - mnước = 0,16.75 – 0,16.18 = 9,12 gam → Đáp án D

CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A BÀI TẬP

5.1 Liên kết kim loại liên kết hình thành do:

A Sự góp chung electron nguyên tử

B Các electron tự kim loại phản xạ tốt tia sáng tới C Đa số kim loại giữ tia sáng tới bề mặt kim loại

(67)

A Kim loại hấp thụ tất tia sáng tới

B Các electron tự kim loại phản xạ tốt tia sáng tới C Đa số kim loại giữ tia sáng tới bề mặt kim loại

D Tất kim loại có cấu tạo tinh thể

5.3 Kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim Ngun nhân tính chất vật lí chung kim loại do:

A Trong tinh thể kim loại có nhiều electron độc thân

B Trong tinh thể kim loại có ion dương chuyển động tự

C Trong tinh thể kim loại có electron chuyển động tự D Trong tinh thể có nhiều ion dương kim loại

5.4 Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định bởi A Khối lượng riêng kim loại

B Kiểu mạng tinh thể khác

C Mật độ electron khác D Mật độ ion dương khác

5.5 Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế A Các kim loại hoạt động mạnh Ca, Na, Al B Các kim loại hoạt động yếu

C. Các kim loại hoạt động trung bình D Các kim loại hoạt động trung bình yếu

5.6 Cho kim loại Mg, Al, Pb, Cu, Ag Các lim loại đẩy Fe khỏi Fe(NO3)3 A Mg, Pb Cu B Al, Cu Ag C Pb Al D Mg Al

5.7 Trong số kim loại sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Al số kim loại tác dụng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng nhiều

A B C D

5.8 Trong số kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Pb, Al số kim loại tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 nhiều

A B C D

5.9 Cho 3,45g kim loại tác dụng với H2O sinh 1,68lít H2 (đktc) Kim loại kim loại kim loại sau:

A Li B Na C K D Rb

5.10 Clo axit HCl tác dụng với kim loại tạo hợp chất?

A Fe B Cu C Ag D Zn

5.11 Nhúng Fe nhỏ vào dung dịch dư chứa chất sau

FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II)

(68)

5.12 Dung dịch X chứa loại ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl- 0,2mol NO

3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn nhất, V có giá trị

A 150ml B 200ml C 250ml D 300ml

5.13 Magie cháy khí CO2, tạo chất bột màu đen Cơng thức hoá học chất

A C B MgO C Mg2C D MgCO3

5.14 Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên 7,0g Số mol axit HCl tham gia phản ứng

A 0,8mol B 0,08mol C 0,04mol D 0,4mol

5.15 Cho Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử

A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+

5.16 Hoà tan 20g hỗn hợp gồm hai kim loại Fe Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng, cô cạn dung dịch 27,1g chất rắn Thể tích chất khí đktc

A 8,96lít B 4,48lít C 2,24lít D 1,12lít

5.17. Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M

A Fe B Al C Zn D Ag

5.18 Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại X Y nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12lit CO2 đktc Kim loại X Y

A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba

5.19 Hoà tan hoàn toàn 28,3g hỗn hoàn gồm muối cacbonat kim loại hoá tri I muối cacbonat kim loại hoá trị II axit HCl dư tạo thành 4,48lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan?

A 26,1g B 28,6g C 29,4 g D 30,5g

5.20 Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lựa chọn tượng chất tượng sau:

A Ăn mòn kim loại B Ăn mịn điện hố học

C Hiđro thoát mạnh D Màu xanh biến

5.21 Cho 21,6g kim loại chưa biết hoá trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại

A Na B Zn C Mg D Al

5.22 Khí CO H2 dùng làm chất khử để điều chế kim loại sau

A Fe B Cu C Al D Sn

5.23 Hoà tan hết 38,60g hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy 14,56lít khí H2(đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu

(69)

5.24 Hoà tan hết hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư, sau phản ứng hồn toàn thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m

5.25 Có thể dung dung dịch sau để tách Ag khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Fe, Pb, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng Ag?

A HCl B NaOH C AgNO3 D Fe(NO3)3

5.26 Cho 19,2g kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 4,48lít khí NO (đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch thu được, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn.Giá trị m

A 24,0g B 24,3g C 48,0g D 30,6g

5.27 Điện phân dung dịch hỗn hợp AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Các kim loại xuất catot theo thứ tự :

A Cu – Ag – Fe B Ag – Cu – Fe

C Fe – Cu – Ag D Ag – Fe – Cu

5.28 Hoà tan 4,59g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu

A 2,24lít 6,72lít B 2,016lít 0,672lít

C 0,672lít 2,016lít D 1,972 lít 0,448lít

5.29 Cho chất sau : Cl2(1), I2(2) dung dịch HNO3 loãng (3), dung dịch H2SO4 đậm đặc nguội(4), dd AgNO3(5), dd NH4NO3(6) Với hoá chất hố chất Fe tác dụng tạo sản phẩm hợp chất Fe(III)?

A (1), (2), (3), (5), (6) B (1), (3), (4), (5)

C (1), (3), (5) D (1), (2), (4), (6) 5.30 Để điều chế Ca từ CaCl2 người ta sử dụng phương pháp sau

A Nhiệt luyện B Thuỷ luyện

C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch

5.31 Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là

A Au B Ag C W D Cs

5.32 Hoà tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Fe lượng dư dung dịch HCl thu 7,84lít khí A (đktc), 2,54g chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị

A 31,45 B.40,59 C 18,92 D 28,19

5.33 Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Fe tác dụng dung dịch H2SO4 lỗng, dư 6,72lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m (g) muối khan m có giá trị

A 34,3g B 43,3g C 33,4g D 33,8g

5.34 Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO3, a b có giá trị để thu Fe(NO3)3 sau phản ứng?

(70)

5.35 Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al cần phải dùng hoá chất sau thích hợp nhất:

A dung dịch HCl HNO3 B NaOH HCl

C HCl CuCl2 D H2O H2SO4

5.36 Cho từ từ bột sắt vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Lượng mạt sắt dùng

A 1.6g B 0,056g C 0,56g D 6,4g

5.37 Một mẫu Na tạo nên từ 1,204.1023 tế bào sở mạng tinh thể lập phương tâm khối, khối lượng mẫu Na

A 4,6g B 64,4g C 36,8g D 41,4g

5.38 Mệnh đề sau sai ?

A Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính nguyên tử phi kim

B Cu, Zn, Fe điều chế từ nguyên liệu oxit phương pháp nhiệt luyện C Các kim loại có số oxit hố +1, +2, +3

D Các kim loại chiếm phần lớn nguyên tố HTTH

5.39 Cho 1,35g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo dung dịch phản ứng

A 5,69g B 3,79g C 8,53g D 9,48g

5.40 Cho m gam Al tan hoàn tồn dung dịch HNO3 thấy 11,2lít (ở đktc) hỗn hợp khí A gồm khí N2, NO, N2O có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1:2 Giá trị m

A 2,7g B 16,8g C 3,51g D 35,1g

5.41 Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào HNO3 đặc nguội, dư thu 0,336 lít NO2 (ở 00C, 2atm) Cũng m gam hỗn hợp X hoà tan HNO3 lỗng dư, thu 0,168 lít NO (ở 00C, 4atm) Giá trị m

A 0,855gam B 0,765gam C 0,900gam D 1,020gam

5.42.Nguyên tố kim loại nguyên tố có cấu hình e sau:

X1 : [Ar]3d34s2 ; X2 : [Ne]3s23p5 ; X3 : [Ar]4s1 ; X4 : [Kr]4d105s25p5 X5: [Ar]3d84s2

A Cả nguyên tố B X1, X4, X3

C X1, X3, X5 D X3

5.43 Hoà tan hết 7,44g hỗn hợp Al Mg thể tích vừa đủ 500ml dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch A 3,136lít (ở đktc) hỗn hợp hai khí (tỉ lệ mol 1:1) có khối lượng 5,18g, có khí bị hố nâu khơng khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Al Mg

A 18,2% 81,8% B 35,5% 64,5%

C 72,58% 27,42% D 96,3% 3,7%

5.44 Phản ứng sai phản ứng sau ?

(71)

3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2 + 2Al (III) Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 (IV)

6Ag + O3 → Ag2O (V)

2Ag + Cl2 →2AgCl (VI)

A.(II)(V)(VI) B (I), (II), (III), (V)

C (I), (III) D (I), (IV), (V)

5.45 Cho 27,4g Ba vào 500g dung dịch hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32% CuSO4 2% đun nóng để đuổi hết NH3 Sau kết thúc tất phản ứng ta thu khí A, kết tủa B dung dịch C Thể tích khí A (ở đktc)

A 6,72lít B 2,24lít C 4,48lít D 3,36lít

5.46 Cho chất Na2O, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, CuO Số oxit bị H2 khử nung nóng

A B C D

5.47 Cho muối Cu(NO3)2, AgNO3, NH4NO3, KNO3 số muối bị nhiệt phân tạo khí NO2

A B C D

5.48 Nhúng sắt nặng 8g vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8g Xem thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol/lít CuSO4 dung dịch sau phản ứng

A 1M B 1,8M C 1,725M D 1,25M

5.49 Q trình sau khơng xẩy ăn mịn điện hoá A Vật Al - Cu để khơng khí ẩm

B Cho vật Fe vào dung dịch H2SO4 loãng cho thêm vài giọt dung dịch CuSO4 C Phần vỏ tàu Fe nối với Zn để nước biển

D Nung vật Fe nhúng vào H2O

5.50 Các nguyên tử kim loại có electron độc thân trạng thái là

A Cu, Na, Al B Al, Ca, K C Na, Fe, Al D H,Na, K

5.51 Hoà tan hoàn toàn 9,28g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn với số mol lượng vừa đủ H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 0,07mol sản phẩm A chứa lưu huỳnh A

A H2S B S C SO3 D SO2

5.52 Hoà tan 19,2g kim loại M H2SO4 đặc, nóng dư thu SO2 Cho khí hấp thụ 1lít dung dịch NaOH 0,7M, Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 41,8g chất rắn M

A Ca B Fe C Cu D Mg

5.53 Đun nóng bạc cho vào bình khí ozon Sau thời gian thấy khối lượng bạc tăng lên 2,4g Khối lượng O3 phản ứng với bạc

A Nhỏ 2,4g B Lớn 2,4g

C Bằng 2,4g D A C

5.54 Nhúng Cu vào dung dịch chứa 0,02mol Fe(NO3)3 Khi Fe(NO3)3 phản ứng hết khối lượng Cu thay đổi

(72)

5.55 Lần lượt cho kim loại Mg, Ag, Fe Cu (có số mol nhau), tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng Khi phản ứng hồn tồn thể tích SO2 (trong đk) từ kim loại :

A Mg B Ag C Fe D Cu

5.56 Hoà tan hết hỗn hợp hai kim loại A, B dung dịch HCl dư, thêm tiếp vào lượng dư NH3 Lọc tách kết tủa, nhiệt phân kết tủa điện phân nóng chảy chất rắn thu kim loại A Thêm H2SO4 vừa đủ vào dung dịch nước lọc, điện phân dung dịch thu sinh kim loại B A B cặp kim loại:

A Al Fe B Ag Zn C Zn Cu D Al Zn

5.57 Hoà tan hết 1,08g hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448ml khí (đktc) Khối lượng Cr có hỗn hợp

A 0,52g B 0,258g C 0,56g D 0,75g

5.58 Hoà tan hết 7,3g hỗn hợp Na, Al (dạng bột) cho vào nước thu dung dịch nước lọc 0,25 mol H2 Số mol Na hỗn hợp

A 0,125mol B 0,2mol C 0,25mol D 0,1mol

5.59 Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl b mol CuSO4 với điện cực trơ màng ngăn xốp đến H2O bị điện phân cực dừng lại, dung dịch thu làm xanh quỳ tím Vậy:

A a = b B a = 2b C a < 2b D a > 2b

5.60 : Hoà tan hoàn toàn 14,8g hỗn hợp kim loại Fe Cu vào lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 10,08 lít khí NO2 2,24 lít khí SO2(đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu

A 8,4g B 4,8g C 5,6g D 6,4g

5.61 Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khối lượng 2,17g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng

A 7,495g B 7,945g C 4,833g D 7,459g

5.62 Trong số kim loại Ag, Hg, Cu, Pb, Au, Pt kim loại không tác dụng với O2

A Ag, Hg, Cu, Pb, Au, Pt B Au, Pt

C Ag, Hg, Pt, Pb, Au D Ag, Hg, Au, Pt

5.63 Một hỗn hợp X gồm Na Ba có khối lượng 32g X tan hết nước cho 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Na Ba có hỗn hợp

A 4,6g 27,4g B 2,3g 29,7g C 2,7g 29,3g D 2,8g 29,2g

5.64 Cho kim loại sau: Al, Ag, Cu, Zn, Ni Số kim loại đẩy Fe khỏi muối Fe(III) là

A B C D

5.65 Để điều chế Al kim loại ta dùng phương pháp phương pháp sau : A Dùng Mg đẩy AlCl3 khỏi muối

B Dùng CO khử Al2O3

(73)

5.66 Ngâm kẽm dung dịch có hồ tan 8,32g CdSO4 Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng 2,35% Khối lượng Zn trước tham gia phản ứng

A 80,0g B 130,0g C 32,5g

D 18,8g

5.67 Ngâm sắt dung dịch CuSO4 Nêú biết khối lượng Cu bám sắt 9,6g khối lượng sắt sau ngâm tăng thêm gam so với ban đầu?

A 1,2g B 8,4g C 6,4g D 9,6g

5.68 Nhúng kẽm nặng m gam vào dung dịch CuBr2 Sau thời gian, lấy kẽm ra, rửa nhẹ sấy khô, cân lại thấy khối lượng giảm 0,28g, lại 7,8g kẽm dung dịch phai màu Giá trị m

A 13,0g B.26,0g C 51,2g

D 18,2g

5.69 Cho 150ml dung dịch NaOH 7M vào 100ml dung dịch Al2(SO4)3 1M, Số mol chất dung dịch thu sau phản ứng

A 0,2mol NaAlO2; 0,3mol Na2SO4 ;0,25mol NaOH B 0,1mol Al2(SO4); 0,45 mol Na2SO4; 0,2 mol NaAlO2 C 0,2 mol NaOH ; 0,2 mol NaAlO2; 0,45 mol Na2SO4 D 0,2mol Al(OH)3; 0,3mol Na2SO4 ;0,45mol NaOH

5.70 Cho m (g) kim loại Na vào 200g dung dịch Al2(SO4)3 1,71% Sau phản ứng xong thu 0,78g kết tủa Giá trị m

A 0,69g 1,61g B 6,9g 1,61g

C 0,69g D 1,61g

5.71 Khi điện phân dung dịch hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 thứ tự bị khử catốt A Cu2+, Fe3+, Mg2+, H

2O B Fe3+, Cu2+, Mg2+, H2O

C Fe3+, Cu2+, Fe2+, H

2O D Fe3+, Cu2+, Fe2+, Mg2+

5.72 Cho dư hỗn hợp Na, Mg vào 73,6g dung dịch H2SO4 26,63% thể tích khí H2 (ở đktc )là

A 33,60lít B 4,57lít C 4,48lít D 38,08 lit

5.73 Nồng độ phần trăm dung dịch thu sau hoàn toàn hết 34,5g Na 150g nước là A 27,90% B 32,79% C 28,27% D, 32,52%

5.74 Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hố hồn tồn 28,6g A oxi dư 44,6g hỗn hợp oxit B Hoàn toàn hết B dung dịch HCl dung dịch D Cô cạn D lượng muối khan

A 99,6g B 49,8g C 64,1 g

D 73,2g

5.75 Cho 11,3g hỗn hợp A gồm Mg, Zn tan hết 600ml dung dịch HCl 1M(vừa đủ) thu dung dịch D Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch D để lượng kết tủa lớn Lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, m(g) chất rắn khan giá trị m

A 18,4g B 27,6g C 23,2g

(74)

5.76 Cho 2,55g hỗn hợp bột X gồm Al, Fe, Cu phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu 1,68lít H2 (đktc), dung dịch B chất rắn C Cho C tác dụng với HCl dư sinh 0,224lít khí H2 (đktc), dung dịch E chất rắn F Phần trăm khối lượng Al, Fe, Cu dung dịch X lần lược

A 21,1%; 59,2%; 19,7% B 52,94%; 21,1%; 25,96% C 25,96%; 21,1%; 52,94% D 25,96%; 52,94%; 21,1%

5.77 Đốt m gam bột Al bình kín chứa đầy khí Cl2 dư Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn bình tăng 106,5g Khối lượng Al tham gia phản ứng

A 21,60g B 21,54g C 27,00g

D 81,00g

5.78 Hoàn toàn hỗn hợp A gồm 13,7 g Ba 8,1 g Al vào lượng nước có dư thể tích khí ở đktc

A 12,32 lít B 8,96 lít C 2,24 lít

D 15,68 lít

5.79 Cho hỗn hợp A gồm a mol Al 0,2 mol Al2O3 thu với dung dịch NaOH dư thu dung dịch B Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch B thu kết tủa D Lọc lấy kết tủa D đem nung đen khối lượng không đổi thu 40,8g chất rắn E Giá trị a

A 0,4 mol B 0,2 mol C 0,1 mol

D 0,8 mol

5.80 Hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít ( đktc), hỗn hợp khí A, B khơng màu, khơng hố nâu ngồi khơng khí (biết MA > MB), có tỉ lệ thể tích tương ứng 2:1 Giá trị m

A 8,1g B, 24,3g C 23,4g

D 14,4g

5.81 Cho 2,16g bột nhơm tan hết dung dịch HNO3 lỗng lạnh thu 0,448 lít N2 đktc dung dịch B Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch B

A 17,44gam B 14,78gam C 11,36 gam D 17,04 gam

5.82 Cho lượng dung NH3 vào dung dịch X chứa hai muối AlCl3 FeSO4 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho khí H2 dư qua B nung nóng chất rắn C Thành phần chất rắn C gồm

A Al Fe B Al2O3 Fe C Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 D Al2O3, FeO

5.83 Điện phân (với điện cực Pt) 200ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí catot dừng lại Để yên khối lượng catot không đổi thấy khối lượng catot tăng 3,2g so với lúc trước điện phân Nồng độ mol/lít Cu(NO3)2 trước điện phân

A 0,1M B 0,25M C 0,5M

D 1,0M

5.84 Điện phân (với điện cực Pt) 100ml dung dịch Cu(NO3)2 2M đến bắt đầu có khí catot dừng lại Để yên khối lượng catot khơng đổi khối lượng catot thay đổi ?

A tăng 3,2g B tăng 6,4g C tăng 12,8g

(75)

5.85 Điện phân dung dịch CuSO4 0,1M pH dung dịch thay đổi : A Ban đầu tăng sau giảm

B Ban đầu giảm sau khơng đổi

C Ban đầu giảm nhanh sau giảm chậm D Ban đầu khơng đổi sau giảm chậm

5.86 Điện phân có màng ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl có thêm quỳ tím tượng điện phân

A Ban đầu quỳ màu tím xanh đỏ

B Ban đầu quỳ màu đỏ tím xanh C Ban đầu quỳ màu xanh tím xanh D Ban đầu quỳ màu đỏ tím đỏ

5.87 Khi cho bột Zn (dư) vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm N2O N2 Khi phản ứng kết thúc, cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng hỗn hợp khí B Hỗn hợp khí B

A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2

5.88 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số hạt mang điện hai hạt nhân là 25 Vị trí X Y Bảng tuần hồn

A Chu kì nhóm IA IIA (phân nhóm nhóm I II) B Chu kì nhóm IIA IIIA (phân nhóm nhóm II III) C Chu kì nhóm IIIA IVA (phân nhóm nhóm III IV)

D Chu kì nhóm IIA IIIA (phân nhóm nhóm II III) 5.89 Tiến hành bốn thí nghiệm sau

- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3

- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá

A B C D

5.90 Xét ba nguyên tố có cấu hình electron là

X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ; Z: 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ

A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH

C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH

5.91 Một hỗn hợp X gồm M oxit MO kim loại X tan vừa đủ 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M cho 1,12 lít H2 (đktc) Biết khối lượng M hỗn hợp X 0,6 lần khối lượng MO hỗn hợp Kim loại M, khối lượng M MO X

A Mg; 1,2 gam Mg gam MgO B Ca; gam Ca 2,8 gam CaO

(76)

D Cu; 3,2 gam Cu gam CuO

5.92 Điện phân 200ml dung dịch CuCl2 sau thời gian người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dung dịch lại sau điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam Nồng độ mol/lit ban đầu dung dịch CuCl2

A 1,2M B 1,5M C 1,0M D 0,75M

5.93 Hoà tan 45,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O 0,9 mol NO Kim loại M

A Mg B Fe C Al D Zn

5.94 Dẫn hai luồng khí clo qua hai dung dịch KOH: dung dịch I loãng nguội, dung dịch II đặc, đun nóng tới 80oC Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch tỉ lệ thể tích khí clo qua hai dung dịch KOH I II

A 5/6 B 6/3 C 10/3 D 5/3 5.95 Phương pháp thuỷ luyện dùng để tách vàng, sử dụng hóa chất ? A HNO3đặc nóng, Zn B H2SO4đặc nóng , Zn

C Dung dịch NaCN, Zn H2SO4 loãng D Hỗn hợp (H2SO4 HNO3), Zn

5.96 Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO3 thu dung dịch chứa hai muối khơng thấy khí Vậy a, b có mối quan hệ với

A 5a = 2b B 2a = 5b C 8a = 3b D 4a = 3b

5.97 Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH-, NO

3- B Ag+, H+, Cl-, SO4 2-C HSO4-, Na+, Ca2+, CO32- D OH-, Na+, Ba2+, Cl

-5.98 Cho c mol Mg vào dd chứa đồng thời a mol Zn(NO3)2 b mol AgNO3 Điều kiện cần đủ để dung dịch sau phản ứng chứa muối

A 2c> b + 2a B 2c ≥

a 2



b



a

b



2



5.99 Dãy xếp cặp oxi hóa khử: Fe2+/Fe (1), Zn2+/Zn (2), Cu2+/Cu (3), Ag+/Ag (4), Fe3+/Fe2+ (5) theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hố giảm dần tính khử dạng khử

A (1), (3), (2), (4), (5) B (3), (1), (2) , (4), (5) C (4), (5), (2), (3), (1) D (2), (1), (3), (5), (4)

5.100 Khi vật gang, thép bị ăn mịn điện hố khơng khí ẩm, nhận định sau đúng? A Tinh thể sắt cực dương, xảy trình khử

B Tinh thể sắt cực âm, xảy trình oxi hố

C Tinh thể cacbon cực dương, xảy q trình oxi hố D Tinh thể cacbon cực âm, xảy q trình oxi hố 5.101 Có hai bình điện phân mắc nối tiếp, điện cực trơ :

(77)

A O2 (0,56 lít) Cl2 (1,12 lít) B O2 (1,12 lít) Cl2 (0,56 lít) C O2 (5,6 lít) Cl2 (11,2 lít) D O2 (0,56 lít) H2 (1,12 lít)

5.102 Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, phần vỏ tàu ngâm nước biển thường người ta gắn chặt kim loại:

A Zn B Pb C Cu D Fe 5.103 Kết luận sau không đúng?

A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hố học B Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ

C Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố

D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để khơng khí ẩm thiếc bị ăn mòn trước

5.104 Cho chất rắn Cu, Fe, Ag dung dịch CuSO4, FeSO4 Fe(NO3)3 Số cặp xảy phản ứng A B C D

5.105 Trong chất Na, Al2O3, CaO, Fe, Fe3O4 số chất tác dụng với H2O nhiệt độ thường

A B C D

5.106 Cho chất: Fe, Al, dung dịch AgNO3, dung dịch NaOH tác dụng với nhau, có nhiều phản ứng oxi hoá - khử xảy ra?

A B C D

5.107 Cho dãy ion sau: Fe2+, Fe 3+, Cu2+, H+, Ag+, I ‾ Các ion xếp theo chiều tính oxi hố giảm dần từ trái sang phải

A I ‾, Ag+, Fe 3+, Cu2+, H+, Fe2+ B Ag+, Fe 3+, Cu2+, H+, Fe2+, I ‾ C Ag+, Cu2+, Fe 3+, H+, Fe2+, I ‾ D Ag+, Fe 3+, Cu2+, I ‾, H+, Fe2+

5.108 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 hỗn hợp khí có M = 42,5 u Tỷ số x/y bằng:

A B C D

5.109 Trong nhận định sau, nhận định sai? A Tất nguyên tố khối d kim loại

B Một số nguyên tố khối p phi kim

C Tất nguyên tố khối s kim loại D Tất nguyên tố khối f kim loại

5.110 Điểm giống ăn mịn hố học ăn mịn điện hố là: A Đều có trao đổi electron nên phát sinh dòng điện

B Đều xảy với kim loại nguyên chất C Đều bị tác dụng O2 khơng khí

(78)

B ĐÁP ÁN

5.1 A 5.21 D 5.41 C 5.61 A 5.81 A 5.101 A

5.2 B 5.22 C 5.42 C 5.62 D 5.82 B 5.102 A

5.3 C 5.23 B 5.43 C 5.63 A 5.83 D 5.103 D

5.4 C 5.24 C 5.44 B 5.64 A 5.84 A 5.104 C

5.5 C 5.25 D 5.45 A 5.65 C 5.85 C 5.105 D

5.6 D 5.26 A 5.46 B 5.66 A 5.86 B 5.106 D

5.7 C 5.27 B 5.47 B 5.67 A 5.87 B 5.107 B

5.8 D 5.28 B 5.48 B 5.68 B 5.88 D 5.108 A

5.9 B 5.29 C 5.49 D 5.69 A 5.89 B 5.109 C

5.10 D 5.30 C 5.50 A 5.70 A 5.90 C 5.110 D

5.11 A 5.31 C 5.51 A 5.71 C 5.91 A 5.111

5.12 B 5.32 A 5.52 C 5.72 D 5.92 C 5.112

5.13 A 5.33 B 5.53 B 5.73 B 5.93 C 5.113

5.14 A 5.34 C 5.54 C 5.74 A 5.94 D 5.114

5.15 D 5.35 B 5.55 B 5.75 D 5.95 C 5.115

5.16 C 5.36 C 5.56 D 5.76 B 5.96 A 5.116

5.17 C 5.37 D 5.57 A 5.77 C 5.97 D 5.117

5.18 B 5.38 C 5.58 B 5.78 B 5.98 C 5.uplo

ad.12 3doc. net

5.19 D 5.39 A 5.59 D 5.79 A 5.99 D 5.119

5.20 C 5.40 D 5.60 A 5.80 C 5.100 B 5.120

C HƯỚNG DẪN GIẢI 5.9 Phương trình hóa học

2M + 2nH2O

❑

⃗

0 ,15

n

M =

3 , 45

0 ,15

n=23 n

❑

⃗

5.12 Gọi số mol Mg2+ ,Ba2+ ,Ca2+ là x, y, z

ta có 2x + 2y + 2z = 0,4

❑

⃗

32‾

❑

⃗

n

K

=0,2 mol ⃗

❑

5.14 Hoà tan 7,8 gam Al, Mg vào HCl dư mà khối lượng dung dịch tăng gam

❑

⃗

m

H

n

H

❑n

⃗

→ Đáp án A 5.16 Khối lượng clo 27,1 gam chất rắn

m = 27,1 – 20 = 7,1 nCl =

7,1

(79)

V = 24,4 lít → Đáp án C 5.18 Đặt công thức muối M CO3

M CO

+

2 HCl ⃗

❑

M Cl

+

CO

↑+H

O

0,05 0,05

M+60=

4 ,68

0 , 05

=96 , 3

M=33 , ⃗

❑

→ Đáp án B 5.19 Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

∆m = (71 - 60)a = 11a

mà a = 0,2

❑

⃗

khối lượng muối clorua = 28,3 + 2,2 = 30,5 gam → Đáp án D 5.12 Phương trình hố học

8M + 10nHNO3

❑

⃗

2,4

n

M =

21 ,8 n

2,4

5.23 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m = 84,75 gam → Đáp án B

5.24 phương trình hố học

Fe3O4 + 4H2SO4

❑

⃗

0,02 0,02 0,02

Cu + Fe2(SO4)3

❑

⃗

x x x 2x

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4

❑

⃗

←

ta có: 0,02 + 2x = 0,05 ⇒ x = 0,015

mCu = 0,96 gam → Đáp án C

5.26 3M + 4nHNO3 → 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O

0,6

n

M =

19 ,2

0,6

n=32n ⃗

❑

n=2

Cu(NO3)2 + 2NaOH

❑

⃗

0,3 0,3

Cu(OH)2

⃗

t

(80)

5.28 Áp dụng định luật bảo toàn electron

Al - 3e → Al3+ N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,17 0,51 3x x

N+5 + 8e → 2N+1 (N 2O) 8y y 3x + 8y = 0,51 mặt khác

30 x+44 y

x+ y

=33 ,5

⃗

❑ x=3 y

3 x+8 y =0 , 51 ⃗

❑

¿x =0 , 09

y =0 , 03

¿{

VNO = 2,016 lít ,

V

N

O

5.32

n

H

mmuối = mFe + mMg + 0,35.71 = 9,14 - 2,54 + 0,35.71 = 31,45 gam → Đáp án A

5.33

n

H

5.36 Fe + CuSO4

❑

⃗

0,01 0,01

mFe = 0,56 gam → Đáp án C

5.37 Một tế bào sở (lập phương tâm khối) có ion Na (8 đỉnh tâm) Số nguyên tử Na mẫu = 1,204.1023.9 = 10,836.1023

nNa =

10 , 36 10

6 , 023 10

=1,8 mol

mNa = 41,4 gam → Đáp án D

5.39 Số mol electron mà N nhận tổng số mol điện tích kim loại (bảo tồn electron) ne = 0,01.3 + 0,04 = 0,07 mol

Mặt khác muối trung hịa điện tích nên số mol NO3‾ tổng mol điện tích kim loại

n

−

mmuối = mkim loại +

m

−

5.40 Áp dụng định luật bảo toàn electron

Al - 3e → Al3+ N+5 + 3e → N+2 (NO) x 3x 3a a

2N+5 + 10e → 2N0 (N 2) 20a 2a 2N+5 + 8e → 2N+1 (N

(81)

16a 2a ta có 3x = 39a = 3,9 mol → x = 1,3 mol

mAl = 1,3.27 = 35,1 gam → Đáp án D 5.41 Với HNO3 dung dịch đặc nguội có Mg phản ứng

Mg + 4HNO3

→

0,015 0,03

với HNO3 lỗng Al, Mg phản ứng

3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O

0,015 0,01

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

x x

ta có 0,01 + x = 0,03 → x = 0,02 mol mAl = 0,02.27 = 0,54 gam

mMg = 0,015.24 = 0,36 → mh2 = 0,9 gam → Đáp án C 5.43 nkhí =

3 , 136

22 , 4

=

0 ,14

M

=

5 ,18

0 ,14

=37

có NO (M = 30) → khí cịn lại N2O (M = 44) Số mol khí 0,07

Bảo tồn e ta có

Mg - 2e → Mg2+ N+5 + 3e → N+2 (NO) x 2x 0,21 0,07 Al - 3e → Al3+ N+5 + 8e → 2N+1 (N

2O) y 3y 0,56 0,07

⃗

❑

2 x +3 y=0 , 77 24 x +27 y=7 , 44

⃗

❑

¿x=0 ,085

y=0,2

¿{

mMg = 2,04 gam → %Mg = 27,42% → Đáp án C

5.45

NH

¿

SO

¿

n

=

27 , 4

137

=0,2

Ba + H2O

❑

⃗

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2

❑

⃗

❑

⃗

(82)

nkhí =

n

H

+

n

Fe + CuSO4

❑

⃗

a a a

64a - 56a = 0,8 → a = 0,1mol

n

0,9

0,5

=1,8 M

5.51 gọi số mol kim loại x

24x + 27x + 65x = 9,28 → x = 0,08

Bảo toàn eletron ne cho = 2x + 3x + 2x = 7x = 0,56 mol số e mà S+6 nhận =

0 ,56

0 ,07

=8

S+6 + 8e → S-2 → khí thu H

2S → Đáp án A 5.52 Nếu khí SO2 hấp thụ hết NaOH

NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

0,7 0,35

(nếu tạo muối axit chất rắn thu cô cạn Na2SO3) mmuối = 44,1 (≠ 41,8 vơ lí) → NaOH dư

2NaOH + SO3

❑

⃗

mchất rắn = 126.a + 40(0,7 - 2a) = 41,8 → a = 0,3 2M + 2nH2SO4

❑

⃗

0,6

n

M =

19 ,2

0,6

n=32n

5.53 Phương trình hố học Ag + O3

❑

⃗

khối lượng bạc tăng lên 2,4 ⇒ m0 = 2,4

→

m

O

m

O

5.54 phương trình hố học

Cu + 2Fe(NO3)3

❑

⃗

m Cu tan = 0,01.64 = 0,64 gam

Vậy Cu giảm 0,64 gam → Đáp án C 5.57. Fe + 2HCl

❑

⃗

a a

(83)

b

3 2

ta có hệ

¿

56 a+52 b=1, 08

a+3 b=0 , 02

⇒

¿

a=0 , 01 mol

b=0 ,01 mol

¿

{

¿

ma = 0,01.52 = 0,52 gam → Đáp án A

5.58 Gọi số mol Na, Al x, y : 23x + 27y = 7,3 (1) 2Na + 2H2O

❑

⃗

x

2

2NaOH + 2Al + 2H2O

❑

⃗

y

3

2

y

x

2

+

3 y

2

=0 , 25(2)

5.60 Gọi số mol Fe, Cu x, y 56x + 64y = 14,8

bảo toàn electron 3x + 2y =

n

+2 n

=0 , 65

mFe = 0,15.56 = 8,4 gam → Đáp án A 5.61 Phương trình hố học

2 M +2 nHCl ⃗

❑

2 M Cl

n

+

nH

bảo toàn khối lượng mmuối = 7,495 gam → Đáp án A 5.63 Gọi số mol Na, Ba x, y

¿

23 x+137 y =32

x

2

+

y=0,3

⇒

¿

x=0,2

y=0,2

¿

{

¿

mNa = 4,6 gam; mBa = 27,4 gam → Đáp án A 5.66 Zn + CdSO4

❑

⃗

0,04 0,04

∆m = (112 - 65).0,04 = 1,88 gam ta có mZn =

188

100

(84)

5.67 Fe + CuSO4

❑

⃗

0,15

❑

⃗

∆m = (64 - 56).0,15 = 1,2 gam

Vậy khối lượng Fe tăng 1,2 gam → Đáp án A 5.68 Zn + CuSO4

❑

⃗

∆m = 65a – 64a = 0,28 → a = 0,28

mZn phản ứng = 18,2 ; mZn ban đầu = 26 gam → Đáp án B

5.69. nNaOH = 1,25 mol

SO

¿

Al

¿

n

❑

⃗

0,6 0,1 0,2 0,3

Al(OH)3 + NaOH

❑

⃗

0,2 0,2 0,2

Vậy NaOH dư = 1,05 – 0,8 = 0,25 mol → Đáp án A 5.70 2Na + 2H2O

❑

⃗

Trường hợp 1: NaOH hết (1)

6NaOH + Al2(SO4)3

❑

⃗

0,03 0,01

mNa = 0,03.23 = 0,69 gam Trường hợp : Al2SO4 hết (1)

6NaOH + Al2(SO4)3

❑

⃗

0,06 0,01 0,02

Al(OH)3 + NaOH

❑

⃗

0,01 0,01

nNaOH = nNa = 0,07 → mNa = 1,61 gam → Đáp án A 5.72.

m

H

=19 , gam

m

H

O

=54 gam

H2SO4

⃗

+2 e

❑

⃗

V

H

5.73. 2Na + 2H2O

❑

⃗

1,5 1,5 0,75

mNaOH = 60 gam, mdd = 150 + 34,5 – 0,75.2 = 183 gam %NaOH =

60

183

.100

5.74 h2 A + O

(85)

Số mol HCl để hoà tan hết hỗn hợp kim loại 2nO → nHCl = 2mol Bảo toàn khối lượng mmuối = 99,6 gam → Đáp án A

5.75 Mg + 2HCl

❑

⃗

❑

⃗

ta có

¿

24 x +65 y=11, 3

2 x +2 y=n

=0,6

→

¿

x=0,2

y=0,1

¿

{

¿

thành phần chất rắn MgO ZnO

m = 40.0,2 + 81.0,1 = 16,1 gam → Đáp án D 5.76 2Al + 2NaOH + 2H2O

❑

⃗

0,05 0,075

Fe + 2HCl

❑

⃗

0,01 0,01

mAl = 0,05.27 = 1,35 gam; mFe = 0,01.56 = 0,56 gam

%Al = 52,94% %Fe = 21,96% → Đáp án B

5.77. Khối lượng chất rắn tăng khối lượng Cl2 phản ứng 2Al + 3Cl2

❑

⃗

1 1,5

mAl = 27 gam → Đáp án C

5.78. nBa = 0,1; nAl = 0,3

Ba + H2O

❑

⃗

0,1 0,1 0,1

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O

❑

⃗

0,4 0,2 0,3

n

H

=0,4 ;V

H

=8 , 96

Al (a)

❑

⃗

a

2

Al2O3 (0,2)

❑

⃗

a

2

5.80 Hai khí khơng màu N2 N2O

n

N

=0,1 mol ; n

N

O

=0,2 mol

(86)

→ x =

2,6

3

5.81 nAl = 0,08 ; ne cho = 0,24 mol,

n

N

=0 ,02

Al - 3e → Al3+ 2N+5 + 10e → 2N0 (N 2) 0,24 0,2 0,02

N+5 + 8e → N-3 (NH 4NO3) 8x x 0,24 = 0,2 + 8x → x = 0,005 mol

Vậy mmuối = 0,08.(27 + 62.3) + 0,005.(18 + 62) = 17,44 gam → Đáp án A 5.83 Phương trình phản ứng điện phân là:

2Cu(NO3)2 + 2H2O

⃗

đpdd

Để yên Cu tan

3Cu + 8HNO3

❑

⃗

6 a

8

Vậy nCu dư = a -

6 a

8

1

4

a

Vậy CM = 1M → Đáp án D

5.84 Giải tương tự 5.83 khối lượng catốt tăng 3,2 gam → Đáp án A 5.91 M + H2SO4

❑

⃗

MO + H2SO4

❑

⃗

ta có

¿

x+ y=0,1

x=0 ,05

→

¿

x=0 , 05

y=0 , 05

¿

{

¿

mặt khác 0,05.M = 0,6[0,05.(M + 16)] → M = 24 (Mg) → Đáp án A 5.92 Phương trình hoá học

CuCl2

❑

⃗

❑

⃗

n

5.93 Bảo toàn e

M - ne → Mn+ 2N+5 + 8e → 2N+1 (N 2O) a na 2,4 0,3

(87)

0,7 0,9 na = 2,4 + 2,7 = 5,1 mol Mặt khác Ma = 4,59 gam

→

M

n

=9

5.94 Phương trình hố học

Cl2 + KOH

❑

⃗

a a

3Cl2 + 6KOH

❑

⃗

b

5 b

3

Mà a =

5 b

3

⇒

a

b

=

5

3

5.96 Phương trình hố học

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O a b

ta có 4b = 10a → 5a = 2b → Đáp án A 5.101 Số mol e trao đổi điện cực nên

4AgNO3 + 2H2O

❑

⃗

❑

⃗

0,1 0,5

(88)

CHƯƠNG 6.

KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM A BÀI TẬP

6.1 Phát biểu sau không ?

A Tinh thể kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối

B Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh so với kim loại khác chu kỳ C Để bảo quản kim loại kiềm, ta phải ngâm chóng dầu hoả

D Chỉ có kim loại kiềm có cấu trúc lớp vỏ -ns1 6.2 Phát biểu sau không kim loại kiềm:

A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ

C Độ cứng thấp

D Độ dẫn điện cao

6.2 Kim loại kiềm có tính khử mạnh A Có e lớp ngồi

B Có bán kính lớn so với nguyên tố cở chu kỳ C Có điện tích hạt nhân bé so với nguyên tố chu kỳ

D Tất yếu tố

6.3 Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu kiểu mạng sau

A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lục phương D Tứ diện

6.4 Cho hỗn hợp kim loại Na, Al vào nước, quan sát thấy tượng

A Có bọt khí

B Xuất kết tủa keo trắng

C Xuất kết tủa keo trắng kết tủa bị tan D Có thể có tượng A, B, C

6.5 Nguyên tố Cs lựa chọn việc chế tạo pin mặt trời lý sau đây? A Nguyên tử Cs có electron liên kết yếu với hạt nhân

B Trong nhóm IA, Cs nguyên tố có bán kính ngun tử lớn nhất, trừ franxi nguyên tố phóng xạ

C Năng lượng ion hoá thứ Cs nhỏ tất kim loại D Cả A, B, C

6.6 Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k)

Δ

H

(89)

6.7 Trong trình sản xuất nhơm cơng nghiệp khống chất criolit (Na3AlF6) sử dụng với mục đích

A tạo thành hỗn hợp có khả dẫn điện tốt so với ban đầu B tạo lớp bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi oxi hố oxi khơng khí

C tạo thành hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp so với ban đầu D tạo lớp bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mịn

6.8 Một loại nước cứng có nồng độ ion K+: 0,04 mol/l, Mg2+: 0,04 mol/l, Ca2+: 0,04 mol/l, Cl- : 0,04 mol/l, SO42-: 0,04 mol/l, HCO3-: 0,08 mol/l Có thể làm mềm nước cứng cách cách sau? A đun nóng nước B dùng dung dịch Na2CO3

C dùng dung dịch HCl D đun nóng dùng dung dịch Na2CO3

6.9 Cho luồng khí CO qua hỗn hợp gồm Na2O, MgO, Fe2O3, CuO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn chứa tối đa:

A kim loại oxit kim loại B kim loại oxit kim loại C kim loại oxit kim loại D kim loại oxit kim loại 6.10 Điều chế NaOH công nghiệp phương pháp:

A cho Na2O tác dụng với H2O

B cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 C điện phân dung dịch Na2SO4

D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

6.11 Muốn bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm chất lỏng cho ? A ancol etylic B dầu hoả C glixerol D axit axetic

6.12 Cho 3,75gam hỗn hợp kim loại kiềm tan hồn tồn nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kiềm

A Li, K B Na, K C Na, Cs D K, Cs

6.13 Tính khử nguyên tử Na, K, Al, Mg xếp theo thứ tự tăng dần là A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K

C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na 6.14 Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mịn sắt do A nhơm có tính khử mạnh sắt

B bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ C nhơm có tính khử yếu sắt

D bề mặt nhơm có lợp Al(OH)3 bảo vệ

6.15 Khi nung hỗn hợp gồm: Al, CuO, MgO, FeO (lượng vừa đủ), sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu chất rắn A gồm chất

(90)

6.16 Trong vỏ nguyên tử nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái bản) có số electron độc thân lần lượt

A 1, 1, 0, B 3, 1, 2, C 1, 1, 2, D 3, 1, 2,

6.17 Cho 13,7 gam kim loại Ba vào 200 ml dung dịch FeSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu kết tủa có khối lượng

6.18 Cho chất: MgO, CaCO3, Al2O3, dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, NaHCO3 Khi cho chất tác dụng với đôi tổng số cặp chất phản ứng với

A B C D

6.19 Để tinh chế quặng boxit (Al2O3 có lẫn SiO2 Fe2O3) người ta cho quặng (dạng bột) tác dụng với chất:

A NaOH, CO2 B HCl, CO2 C NaOH, CuCl2 D HCl NH3

6.20 Cho m gam NaOH tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HNO3 dung dịch A Cô cạn A chất rắn B, nung B đến khối lượng không đổi thấy có 2,24 lít khí (đktc) Giá trị m

A 4,96 gam B 8,00 gam C 3,20 gam D 12,00 gam 6.21 Theo thuyết axit-bazơ Bronstet hiđroxit lưỡng tính là

A NaHCO3 B NH4HCO3 C Al(OH)3 D Ba(OH)2 6.22 Khi điện phân dung dịch NaCl catốt xảy trình

A khử Na+ B khử H

2O C oxi hoa Cl- D khử Cl

-6.23 Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời muối: Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn B gồm kim loại hai kim loại

A Cu, Fe B Fe, Ag C Ag, Mg D Cu, Ag 6.24 Cho sơ đồ biến hoá:

X + H2O

⃗

dp mn

⃗

t

2O B+ C

⃗

t

Đốt cháy hợp chất X lửa đèn cồn thấy lửa có màu vàng Các chất A, B, C, D, X, Y

A NaCl, NaOH, Cl2,H2, NaClO, HCl B NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO3 C NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO2 D NaOH, Cl2, H2, HCl, NaClO3, NaCl

6.25 Cho mẩu Na vào dung dịch chất (riêng biệt) sau: Ca(HCO3)2(1), CuSO4(2), KNO3 (3), HCl(4) Sau phản ứng xảy xong, ta thấy dung dịch có xuất kết tủa

A (1) (2) B (1) (3) C (1) (4) D (2) (3)

6.26 Vật liệu thường dùng để đúc tượng, sản xuất phấn viết bảng, bó bột bị gãy xương là A CaCO3 B CaO C CaSO4 D MgSO4

(91)

6.28 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

A NaCl; NaOH Na2CO3 B KCl; KOH K2CO3

C CaCl2; Ca(OH)2 CaCO3 D MgCl2; Mg(OH)2 MgCO3 6.29 Dụng cụ chất sau không nên dùng để chứa dung dịch kiềm? A Cu B Fe C Ag D Al

6.30 Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu?

A Na2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 6.31 Ứng dụng sau CaCO3?

A Làm bột nhẹ để pha sơn B Làm chất độn công nghiệp

C Làm vôi quét tường D Sản xuất xi măng 6.32 Cho sơ đồ phản ứng sau:

Al

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

A Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3 B Al(NO3)3, Al(OH)3, AlCl3 C AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2 D AlCl3, NaAlO2, Al2(SO4)3

6.33 Hoà tan 21,6 gam Al dung dịch NaNO3 NaOH dư Tính thể tích khí NH3 điều kiện tiêu chuẩn thoát hiệu suất phản ứng 75%

A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,04 lít 6.34 Phương pháp dùng để điều chế Al(OH)3 tốt nhất?

A Cho dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch NH B Cho dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch NaOH C Cho dung dịch AlO2- tác dụng với dung dịch H+ D Cho Al tác dụng với H2O

6.35 Tác dụng Na3AlF6 trình sản xuất Al (I) giảm nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp điện li

(II) tăng độ dẫn điện hỗn hợp

(III) Ngăn cản Al nóng chảy bị oxi hóa khơng khí (IV) làm cho Al2O3 điện li tốt

A I, II, III B I, II, IV C I, III, IV D II, III, IV

6.36 Nung 49,2 gam hỗn hợp Ca(HCO3)2 NaHCO3 đến khối lượng không đổi, 5,4 gam H2O Khối lượng chất rắn thu

6.37 Cho sơ đồ: NaHCO3⃗+X Na2SO4⃗+Y NaCl⃗+Z NaNO3 X, Y, Z tương ứng là

(92)

6.38 Dãy hợp chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác với dung dịch NaOH là A AlCl3, Al2O3, Al(OH)3 B Al2O3, ZnO, NaHCO3

C Zn(OH)2, Al2O3, Na2CO3 D ZnO, Zn(OH)2, NH4Cl

6.39 Cho hỗn hợp kim loại K Al vào nước, thu dung dịch, 4,48 lít khí (đktc) 5,4 gam chất rắn, khối lượng K Al tương ứng

A 3,9 gam 2,7 gam B 3,9 gam 8,1 gam C 7,8 gam 5,4 gam D 15,6 gam 5,4 gam

6.40 Cho chất Cu, FeSO4, Na2SO3, FeCl3, số chất tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp NaNO3 HCl

A B C D

6.41 Cho luồng H2 dư qua ống mắc nối tiếp nung nóng theo thứ tự : ống đựng 0,2 mol Al2O3, ống đựng 0,1 mol Fe2O3, ống đựng 0,15 mol Na2O Đến phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn ống sau phản ứng theo thứ tự

A Al, Fe, Na C Al2O3, Fe, Na2O

B Al, Fe, NaOH D Al2O3, Fe, NaOH 6.42 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3

A CO2, NaOH, NH3 B BaCl2, HCl, NaOH

C Na2CO3, NH3, NaOH D NH3, NaOH, Fe 6.43 Một cốc nước có chứa ion Ca2+, Mg2+, SO

42-, Cl-, HCO3-, để làm hồn tồn tính cứng ta dùng hố chất

A dung dịch HCl B dung dịch NaOH

C dung dịch Na2CO3 D dung dịch Ca(OH)2

6.44 Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 0,15 mol oxi, chất rắn thu tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 0,6 mol H2 Kim loại M

A Fe B Al C Ca D Mg

6.45 Cho dung dịch có nồng độ mol/ lít: (1) NaOH, (2) Ba(OH)2, (3) NH3 pH dung dịch xếp theo thứ tự giảm dần

A (1) (2)(3) B (2) (1) (3) C (3) (2) (1) D (2) (3) (1) 6.46 Kim loại không tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4

A Mg B Ca C Ba D Na

6.47 Sục 3,36 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu chứa chất tan A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH

6.48 Trong dung dịch (NH4)2SO4, AlCl3, NaHSO4, NaHCO3, BaCl2, Na2CO3 số dung dịch có PH >

A B C D

6.49 Nhỏ từ từ dung dịch NaHSO4 đến dư vào dung dịch NaAlO2 thì:

A khơng có tượng B có kết tủa, sau tan

(93)

6.50 Cho m gam hỗn hợp Ba Al vào H2O dư thu 0,4 mol H2, m gam hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,1 mol H2 giá trị m

A 67,7 gam B 94,7 gam C 191 gam D 185 gam

6.51 Cho kim loại X vào dung dịch (NH4)2SO4 dư, sau phản ứng tạo chất rắn khơng tan có khí Vậy X

A Na B Ba C Fe D Mg

6.52 Khi sục clo vào dung dịch NaOH 100oC sản phẩm thu chứa clo có số oxi hố:

A –1 B –1 +5 C –1 +1 D –1 +7

6.53 Cho 0,28 mol Al vào dung dịch HNO3 dư, thu khí NO dung dịch chứa 62,04 gam muối Số mol NO thu

A 0,2 B 0,28 C 0,1 D 0,14

6.54 Cho 300ml dung dịch hỗn hợp HCl HNO3 có pH = vào 200ml dung dịch NaOH 0,175M, dung dịch thu có pH

A B C 11 D 12

6.55 Cho chất: Ca(OH)2 (1), Na2CO3 (2), Na2SO4 (3), NaOH (4), Na3PO4 (5) Hoá chất dùng để loại bỏ nước cứng toàn phần

A (2), (3) B (1), (4) C (2), (5) D (1), (2) 6.56 Dãy chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2

A Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl, CO2, Na2CO3 B Mg(NO3)2, HCl , BaCO3, NaHCO3, Na2CO3 C NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2

D NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, HCl

6.57 Một dung dịch có chứa cation Fe2+ 0,1 mol, Al3+ 0,2 mol anion Cl- x mol , SO

42- y mol Biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Tổng số mol anion

A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,7

6.58 Cho a mol NaAlO2 tác dung với dung dịch có chứa b mol HCl Với điều kiện a b xuất kết tủa ?

A b < 4a B b = 4a C b > 4a D b  4a

6.59 Từ muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế 1250 lit dung dịch HCl 37% (d =1,19 g/ml) cách cho lượng muối ăn tác dụng với axit sunfuric đậm đặc nhiệt độ cao Tính hiệu suất q trình điều chế trên?

A 95,88% B 98,56% C 98,58% D 98,85% 6.60 Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO

42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58g kết tủa 0,672 lít khí (đktc) - Phần tác dụng với dung dịch BaCl2 dư 4,66g kết tủa

Tổng khối lượng chất tan dung dịch E

(94)

6.61 Cho dung dịch sau: NaHCO3 (X1), CuSO4 (X2), (NH4)2CO3 (X3), NaNO3 (X4), MgCl2(X5), KCl (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa với Ba(OH)2

A X4, X6 B X1, X4, X5 C X1, X4, X6 D X1, X3, X6

6.62 Cho FeCO3 vào dung dịch HNO3 đặc, thu hỗn hợp khí, có khí màu nâu Sục hỗn hợp hai khí vào dung dịch NaOH sau phản ứng thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Làm khô dung dịch Y, nung chất rắn thu đến khối lượng không đổi chất rắn Z hỗn hợp khí Thành phần chất Z

A NaNO2, NaCl B NaNO2, NaCl, NaOH

C Na2,O, NaOH, NaCl D NaNO2, NaCl, Na2CO3 6.63 Biến đổi hóa học sau Al(OH)3 có tính axit A Al(OH)3(r)

❑

⃗

B Al(OH)3(r)

❑

⃗

C Al(OH)3(r)

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

6.64 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch đục Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch suốt trở lại Sau nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào thấy dung dịch đục, nhỏ tiếp dung dịch H2SO4 vào lại thấy dung dịch thu trở nên suốt Dung dịch X

A dung dịch Mg(NO3)2 B dung dịch AlCl3 C dung dịch Ba(HCO3) D dung dịch NaAlO2

6.65 Cho kim loại vào dung dịch H2SO4 thấy 5,6 lít khí (đktc), hấp thụ hết tồn khí vào dung dịch NaOH thấy dung dịch nặng thêm 8,5 gam Muối thu sau phản ứng với dung dịch NaOH Vậy muối

A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2S D NaHS

6.66 Kim loại có tính khử mạnh kim loại kiềm là

A Li B Na C K D Cs

6.67 X hợp kim kim loại gồm kim loại kiềm M kim loại kiềm thổ R Lấy 28,8 gam X hoà tan hoàn toàn vào nước thu 6,72 lít H2 (đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X % khối lượng Li hợp kim vừa luyện 13,29% Kim loại kiềm thổ R hợp kim X

A Sr B Ba C Ca D Mg

6.68 : Để điều chế kim loại kiềm người ta dung phương pháp :

A thuỷ luyện B nhiệt luyện

C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy

6.69 Cho NO2 vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch X Cho hỗn hợp bột Al Zn vào dung dịch X sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y Y gồm khí:

A NO N2O B N2 NH3 C H2 N2 D NH3 H2 6.70 Kim loại kiềm cháy oxi cho lửa màu tím hoa cà là

(95)

6.71 Hoà tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ lien tiếp hệ thống tuần hồn vào nước, thu lít dung dịch có pH = 13 Hai kim loại khối lượng chúng hỗn hợp A Na: 2,15 gam; K: 0,95 gam B Na: 1,45 gam; K: 1,65 gam

C Na: 1,95 gam; K: 1,15 gam D Na: 1,15 gam; K: 1,95 gam

6.72 Hoà tan m gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Giá trị m

A 10,60 g B 20,13 g C 11,13 g D 13,20 g

6.73 Cho X, Y, Z hợp chất kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng, X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Khí E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z Vậy X, Y, Z chất sau ?

A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2

B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 D NaOH, Na2CO3 CO2, NaHCO3

6.74 Các nguyên tử nhóm IA bảng hệ thống tuần hồn có số chung ?

A Số nơtron B Số electron hoá trị

C Số lớp electron D Số electron lớp

6.75 Cần thêm gam nước vào 500g dung dịch NaOH 12% để có dung dịch NaOH 8% ?

A 250 B 200 C 150 D 100

6.76 Điện phân muối MCl nóng chảy người ta thu 0,896 lít (đktc) khí anot 3,12 g M catot, M là

A Na B K C Rb D Li

6.77 Hố chất NaOH làm khơ khí số khí sau

A H2S B SO2 C CO2 D NH3

6.78 Tính chất sau khơng phải tính chất NaHCO3 A Là chất lưỡng tính

B Dung dịch có mơi trường axit yếu C Tác dụng với muối BaCl2 D Bị phân huỷ nhiệt

6.79 Phương trình sau viết khơng đúng: A 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

B 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O

C 2NaOH +MgCO3 → Na2CO3 + Mg(OH)2 D NaOH + SO2 → NaHSO3

6.80 Cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 từ từ đến dư tượng quan sát A Có khí

B Có kết tủa màu xanh

(96)

D Có khí xuất kết tủa xanh sau tan 6.81 Cho x mol NO2 x mol NaOH, dung dịch thu có

A pH > B pH <

C pH = D pH = 14

6.82 Khi cho a mol CO2 tác dụng với 1,2 a mol NaOH A a mol NaHCO3

B 0,6a mol Na2CO3

C 0,2a mol Na2CO3 0,8a mol NaHCO3 D 1,2a mol NaHCO3

6.83 Trong phân nhóm nhóm II, từ Be đến Ba : (I) Bán kính nguyên tử tăng dần

(II) Độ âm điện tăng dần

(III) Năng lượng ion hoá giảm dần (IV) Tính khử tăng dần

Kết luận sai :

A (I) B (II) C (III) D (IV)

6.84 Phương pháp sau thường dùng để điều chế kim loại phân nhóm nhóm II?

A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch

C Nhiệt luyện D Thủy luyện

6.85 Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân khẳng định sau đúng A Tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần

B Tính axit oxit hiđroxit tăng dần

C Tính bazơ oxit hiđroxit tăng dần D Tính axit oxit hiđroxit giảm dần 6.86 Nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất?

A Na B Mg C Ca D Al

6.87 Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp sau không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C.

C Tăng nồng độ khí cacbonic

D Thổi khơng khí nén vào lị nung vôi

6.88 Trong phản ứng : Cl2 + Ca(OH)2

❑

⃗

A vừa chất oxi hoá vừa chất khử B chất khử

(97)

6.89 Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch X 4,368 lit khí H2 (đktc) Kết luận sau đúng:

A dung dịch X khơng cịn dư axit B X chứa 0,11 mol ion H+ C X dư kim loại D X dung dịch muối

6.90 Cho mẩu Na vào 100 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc thí nghiệm thu 2,24 lít khí (ở đktc) Khối lượng miếng Na dùng

6.91 Trộn dung dịch NaHCO3 với dung dịch NaHSO4 theo tỉ lệ số mol 1:1 đun nóng Sau phản ứng thu dung dịch X có

A pH > B pH < C pH = D pH = 14

6.92 Khối lượng cực than làm anốt bị tiêu hao, điện phân nóng chảy Al2O3 để sản xuất 27 nhơm (biết khí anốt có phần trăm thể tích: 10% O2, 10% CO, 80% CO2)

A 9,47 B 4,86 C 6,85 D 8,53

6.93 Hồ tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam V có giá trị

6.94 Cho Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử

A Fe3+ , Ag+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+

6.95 Ngày natri cacbonat điều chế phương pháp amoniac, nguyên liệu dùng để sản xuất natricacbonat theo phương pháp

A Na2O, dung dịch NH3 CO2

B dung dịch NaOH dung dịch (NH4)2CO3

C dung dịch NaCl bão hoà, dung dịch NH3 CO2 D dung dịch NaOH dung dịch NH4HCO3

6.96 Dung dịch dung dịch sau nhiệt độ phịng có giá trị pH nhỏ nhất? A dung dịch AlCl3 0,1M B dung dịch NaHSO4 0,1M

C dung dịch NaAlO2 0,1M D dung dịch NH4HCO3 0,1M

6.97 Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 BaCl2 có số mol Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa chất tan

A KCl, KOH B KCl

C KCl, KHCO3, BaCl2 D KCl, KOH, BaCl2 6.98 Q trình sản xuất nhơm cơng nghiệp, khí A O2 B Hỗn hợp CO2, CO

C Hỗn hợp O2, N2 D Hỗn hợp CO2, CO, O2

(98)

A Na2CO3 AlCl3 B NaHSO4 BaCl2

C NaHCO3 NaOH D NH4Cl AgNO3

6.100 Dung dịch NaHCO3 có lẫn tạp chất Na2CO3 Bằng cách loại bỏ tạp chất, thu NaHCO3 tinh khiết?

A Cho tác dụng với NaOH dư cô cạn dung dịch thu

B Cho tác dụng với Ba(HCO3)2 dư, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch thu C Cho tác dụng với BaCl2 dư cô cạn dung dịch thu

D Sục khí CO2 dư vào làm khơ dung dịch thu

6.101 Cho 9,1g hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 2,24lít CO2(đktc) Hai kim loại

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

6.102 Hoà tan hoàn toàn 17,88g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B kim loại kiềm thổ M vào nước thu dung dịch C 0,24mol khí H2 bay Dung dịch D gồm H2SO4 HCl số mol HCl gấp số mol H2SO4 Để trung hồ ½ dung dịch C cần hết V lít dung dịch D Tổng khối lượng muối tạo thành phản ứng trung hoà

A 18,46g B 27,40g C 36,92g D 16,84g

6.103 Đốt 2,7g bột nhơm ngồi khơng khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44g Phần trăm khối lượng bột nhơm bị oxi hố oxi khơng khí

A 45% B 53% C 60% D 14%

6.104 Lấy V lít dung dịch NaOH 0,4M cho vào dung dịch có chứa 58,14g Al2(SO4)3 thu 23,4g kết tủa Giá trị V

A, 2,25lít hay 2,68lít B 2,65lít hay 2,25lít

C 2,65lít hay 2,85lít D 2,55 lít hay 2,98 lít

6.105 Nung p gam đá vơi có chứa 80% CaCO3 V lít CO2 (đktc) cho CO2 thu tác dụng với dung dịch có chứa 80g NaOH cho muối hiđrocacbonat A giá trị p phải

A 125g B 250g C 160g D 200 g

6.106 Lấy 200ml dung dịch KOH cho vào 160ml dung dịch AlCl3 1M thu 10,92g kết tủa Nồng độ mol dung dịch KOH dùng (biết kết tủa tan phần):

A 2,5 M B 2,1M

C 2,1 M 2,5 M D 2,4 M 0,8M

6.107 Một hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng hệ thống tuần hồn có khối lượng 10,6g Khi tác dụng với hỗn hợp Cl2 dư cho hỗn hợp hai muối nặng 31,9g Khối lượng kim loại hỗn hợp

A 1,4g 9,2g B 2,5g 8,1g

C 3,6g 7,0g D 1,4g 9,2g

6.108 Hoà tan 1,17 gam NaCl vào nước sơi, đem điện phân có màng ngăn thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Hiệu suất điện phân

(99)

6.109 Hoà tan hoàn toàn muối MCO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu dung dịch MSO4 15,89% Kim loại M là:

A Mg B Fe C Zn D Ca

6.110 Nung m gam hỗn hợp A gồm muối MgCO3 CaCO3 không cịn khí ra, thu 3,52 gam chất rắn B khí C Cho tồn khí C hấp thụ hết lít d Ba(OH)2 x mol/l, thu 7,88 gam kết tủa Đun nóng tiếp dung dịch thấy tạo 3,94 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m x

A 3,52 gam 0,03 mol/l B 7,04 gam 0,06 mol/l C 7,04 gam 0,03 mol/l D 3,52 gam 0,06 mol/l

6.111 Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X

B ĐÁP SỐ

6.1 D 6.21 C 6.41 D 6.61 A 6.81 A 6.101 A

6.2 D 6.22 B 6.42 C 6.62 B 6.82 C 6.102 A

6.3 A 6.23 D 6.43 C 6.63 C 6.83 B 6.103 C

6.4 A 6.24 B 6.44 B 6.64 B 6.84 A 6.104 B

6.5 C 6.25 A 6.45 B 6.65 D 6.85 C 6.105 B

6.6 B 6.26 C 6.46 A 6.66 D 6.86 A 6.106 A

6.7 C 6.27 B 6.47 D 6.67 B 6.87 C 6.107 D

6.8 B 6.28 C 6.48 B 6.68 D 6.88 A 6.108 B

6.9 D 6.29 D 6.49 B 6.69 D 6.89 B 6.109 D

6.10 D 6.30 A 6.50 A 6.70 C 6.90 A 6.110 B

6.11 B 6.31 C 6.51 B 6.71 D 6.91 C 6.111 A

6.12 A 6.32 A 6.52 B 6.72 B 6.92 D 6.112

6.13 B 6.33 D 6.53 A 6.73 B 6.93 A 6.113

6.14 B 6.34 A 6.54 D 6.74 D 6.94 D 6.114

6.15 D 6.35 A 6.55 C 6.75 A 6.95 C 6.115

6.16 A 6.36 C 6.56 D 6.76 B 6.96 B 6.116

6.17 C 6.37 A 6.57 B 6.77 D 6.97 B 6.117

6.18 C 6.38 B 6.58 A 6.78 B 6.98 D 6.uplo

ad.12 3doc. net

6.19 A 6.39 B 6.59 B 6.79 C 6.99 D 6.119

6.20 B 6.40 C 6.60 A 6.80 C 6.100 D 6.120

C HƯỚNG DẪN GIẢI 6.12

n

H

=

2,8

(100)

2 M

→2 M

0,25 0,125

M

3 ,75

0 ,25

=15 →

Ba + 2H2O

2

¿

OH

¿

+

Halignl

¿

¿→ Ba

¿

OH¿2↓

→ Ba SO4↓+Fe¿

0,1 0,1 0,1 0,1

FeSO4 dư mkết tủa = 0,1 x 233 + 0,1 x 90 = 32,3 gam → Đáp án C 6.20 NaOH + HNO3

→

a a

NaNO3

⃗

t

o

a

2

n

O

=

a

2

=0,1 mol → a=0,2

6.27

n

=

4 , 48

22 , 4

=0,2 mol

OH

¿

Ca

¿

n

→CaCO

↓+H

O

x x y

2CO2 + Ca(OH)2

→Ca (HCO3

)

Cô cạn Ca(HCO3)

⃗

t CaCO+CO

+

H

O

y y

n

=

x+ y =0 , 15

6.33 Phương trình hố học:

8Al + 3NO3 ❑ + 5OH ❑ + 2H2O

→ AlO

❑

+

3 NH

21 ,6

27

=0,8

V

=

0,3 22 , 4=6 , 72l

6.36

HCO

¿

→ CaCO

+CO

↑+H

O

Ca

¿

(101)

CaCO3

⃗

t

o

CaO +CO

↑

2NaHCO3

→ Na

CO

+

CO

+

H

O

y y

y

2

Từ phương trình ta có hệ

¿

162 x +84 y =49 , 2

x +

y

2

=0,3

¿

{

¿

→

x =0,2

y=0,2

¿

{

Khối lượng chất rắn m= 56x+106

y

2

=21 , g

6.39 Phương trình hố học 2K+ H2O →2 KOH+H2 a

a

2

Vì sau phản ứng cịn 5,4gam chất rắn

⇒

→ KAlO

3 H

a

3 a

2

n

H

=

a

2

+

3 a

2

=2 a=0,2

→ mK=3,9gam , mAl= 0,1 27 +5,4 = 8,1gam → Đáp án B 6.41 - Ống Al2O3 không bị H2 khử

- Ống Fe2O3 + 3H2 →2 Fe+3 H2O

- Ống Na2O không bị H2 khử mà tác dụng với H2O (sản phẩm ống 2) Na2O + H2O →2 NaOH (Na2O hết)

⇒

4M +nO2 →2 M2On

2M + 2nHCl

→2 MCl

n

+nH

(x + y)M = 16,2 thay nx = 0,6 mol, ny = 1,2mol

(

0,6

n

+

1,2

n

)

M=16 , → M=9 n

→

6.47

n

=1,5 mol

2NaOH + CO2 → Na2CO3+H2O

(102)

6.50 Hỗn hợp Ba, Al tác dụng với H2O dư 0,4mol H2

Hỗn hợp Ba, Al tác dụng với NaOH dư 3,1mol H2 ⇒ Al dư Với H2O: Ba + H2O

OH

¿

+3 H

→ Ba

¿

Với dung dịch NaOH: Ba + H2O

OH

¿

+

H

↑

→Ba

¿

2Al + 2OH

❑

+

2 H

O→ AlO

❑

+3 H

↑

x+

3 y

2

=3,1

⇒ y=2 mol

→

6.53 Ta có: Al

⃗

NO

¿

HNO

Al

¿

0,28 0,28 mol

NO

¿

Al

¿

m

< 62,04

⇒

n

=

2,4

80

=0 , 03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron Al – 3e

3+

¿

→ Al

N

+5+8 e → N−3

(NH4NO3)

0,28 0,84 0,24 0,03

N+5 + 3e

→ N

(

NO)

3x x

Ta có 3x + 0,24= 0,84

→ x=0,2

→

6.54 pH=1

+

¿

H

¿

→

¿

H

=0 , 03 mol

n

→ H

2

O

OH

❑

OH

❑

¿

=

0 , 005

0,5

=0 , 01 M

→

6.57 Bảo tồn điện tích Ion ta có: 0,1.2 + 0,2.3= x +2y = 0,8 (1)

(103)

0,1.56 + 0,2.27 +35,5x +96y=46,9 (2)

Từ (1) (2) giải

¿

x =0,2

y=0,3

¿

{

¿

→ Đáp án B

6.59 nHCl= 1250000.1,19

37

100

.

1

36 ,5

=15079 mol

Phương trình hoá học

H2SO4 + NaCl

→ NaH SO

+

HCl

15079 15079

mNaCl = 882,1kg = 0,8821

Khối lượng NaCl có muối mNaCl = 0,895

H=

0 , 8821

0 , 895

.100=98 , 56 %

→

6.60 Phần 1: Tác dụng với NaOH

Mg2+ + 2OH-

⃗

❑

0,01 0,01

NH4+ + OH-

❑

⃗

Phần 2: tác dụng với BaCl2

SO42- + Ba2+

❑

⃗

0,02 0,02

Bảo toàn điện tích nCl- = 2nMg2+ +

Mg

+

n

−2 n

2−

n

khối lượng muối phần là:

m = 24.0,01 + 18.0,03 + 96.0,02 + 35,5.0,01 = 3,055 gam

Vậy khối lượng muối E 6,11gam → Đáp án A

6.62 Khí sinh CO2 NO2 sục khí vào dung dịch NaOH có trường hợp: + Trường hợp 1: NaNO2, NaNO3, NaOH dư tác dụng với Ba(OH)2 vừa đủ

Na2CO3 + BaCl2

❑

⃗

❑

⃗

+ Trường hợp 2: NaNO2, NaNO3 Na2CO3, NaHCO3 (NaOH hết) tác dụng với Ba(OH)2 Na2CO3 + BaCl2

❑

⃗

(104)

nhiệt phân : 2NaNO3

⃗

t

NaHCO3

⃗

t

trường hợp thoả mãn chất rắn z NaNO2, Na2CO3, NaCl → Đáp án D 6.65 Nhận xét 5,6 lít khí nặng 8,5 gam → Mkhí =

8,5

0 ,25

=34

Muối tạo tác dụng với NaOH → Muối axit NaHS → Đáp án D 6.67 Khi luyện thêm 2,8 gam Li vầo 28,8 gam X thì

%Li =

2,8

28 , 8+2,8

.100=8 , 86

mà thực tế %Li = 13,29% nên X ban đầu chắn có Li với khối lượng

m+2,8

(28 , 8+2,8)

100=13 , 29

Cho 28,8 gam X tác dụng với H2O : 2Li + 2H2O

❑

⃗

0,2 0,1

M + H2O

❑

⃗

x x

→ x = 0,2 mol Mà khối lượng M mM = 28,8 - 1,4 = 27,4gam M =

27 , 4

0,2

=137 (Ba)

6.71 pH = 13 → [OH-] = 0,1M, n

OH ‾ = 0,1 mol

2 M

❑

⃗

2 M OH

M=

31

0,1

=31→

¿

23 x+39 y =3,1

x + y =0,1

¿

{

¿

→

¿

x =0 , 05

y=0 , 05

¿

{

¿

6.72 Gọi số mol Na2

Na2CO3 + HCl

❑

⃗

HCO3- + H+

❑

⃗

(105)

2x + y – 0,15 2x + y – 0,15 Vậy 2x + y – 0,15 = 0,15 ⇒ y = 0,09 mol

m = 106.0,105 + 100.0,09 = 20,13 gam

→

6.75 Gọi khối lượng nước m Áp dụng quy tắc đường chéo

500 : 12%

8

⇒

500

m

=

8

4

m : 0%

→ Đáp án A 6.76. 2MCl

⃗

dpnc

0,08 ← 0,04 M =

3 ,12

0 ,08

=

39(K )

6.89

H

n

H

=

368

22 , 4

=0 , 195 mol

2H+ + 2e

⃗

❑

H

n

= 0,5 – 0,39 = 0,11 mol → Đáp án B

6.90 2Na + 2HCl

❑

⃗

0,1 0,05

2Na + 2H2O

❑

⃗

n

H

6.91.Phương trình hố học

NaHCO3 + NaHSO4

⃗

t

6.92 Phương trình hố học 2Al2O3

❑

⃗

1 0,75

C + O2

❑

⃗

x x x

2C + O2

❑

⃗

y

2

và oxi dư = 0,75 – x -

y

(106)

từ % khí x : y = 80 : 10 → x = 8y (1)

n

O

=

n

⇒

y

2

từ 1,2 ⇒

¿

x=0 , 632 y=0 , 079

¿

{

¿

→ mC = 0,71.12 = 8,53 → Đáp án D

6.93 Phương trình hoá học

2Al + 3H2SO4

❑

⃗

H2SO4 dư 0,02 mol

H2SO4 + 2NaOH

❑

⃗

Al2(SO4)3 + 6NaOH

❑

⃗

❑

⃗

t

0,01 ← 0,005

⇒

→ V = 1,1 lít → Đáp án A

6.101

M

CO

→2 M Cl

0,1 0,1

mmuối =

9,1

0,1

=91→ M=15 , 5

6.102

n

−

=

2n

H

2 = 0,24.2 = 0,48 mol gọi số mol H2SO4 x số mol HCl 4x trung hịa

12

⃗

❑

m

2 −

17,88

12

6.103.

❑

⃗

0,06 ← 0,045 mAl phản ứng = 0,06.27 = 1,62 gam;

%Al =

1 , 62

27

100=60 %

6.104.

SO4¿3 ¿

Al2¿

(107)

OH

¿

Al

¿

n

Trường hợp 1: NaOH thiếu: Al2(SO4)3 + 6NaOH

❑

⃗

0,9 0,3

VNaOH = 2,25 lít

Trường hợp 2: NaOH kết tủa hết Al3+ hòa tan phần kết tủa Al2(SO4)3 + 6NaOH

❑

⃗

Al(OH)3 + NaOH

❑

⃗

0,04 0,04

nNaOH = 0,106, V = 2,65 → Đáp án B 6.105 CaCO3

⃗

t

2 NaOH + CO2

❑

⃗

2

m

200

100

80

=250 gam

6.106 3KOH + AlCl3

❑

⃗

KOH + Al(OH)3

❑

⃗

0,5

0,2

=2,5 M

6.107

n

=

31 , 9− 10 ,6

71

=0,3 mol

n

M=

10 , 6

0,6

=17 ,67

¿

x+ y =0,6

7 x+23=10 , 6

→

¿

x=0,2

y=0,4

¿

{

¿

→ mLi = 1,4 ; mNa = 9,2 → Đáp án D

6.108 nNaCl = 0,02 mol ; pH = 12 → [OH-] = 0,01 M nOH = 0,005 mol

2NaCl + 2H2O

⃗

đpdd mn

(108)

Hiệu suất phản ứng H =

0 ,005

0 , 02

.100=25 %

6.109. MCO3 + H2SO4

❑

⃗

mMCO3=(M+ 60)

m

H

=98 gam →m

d

H

2SO4

=

800 gam

m

M +96

M +816

.100=15 , 89

6.110 Gọi số mol CO2

Ba(OH)2 + CO2

❑

⃗

❑

⃗

Ba(HCO3)2

⃗

t

OH

¿

Ba

¿

n

= 0,06 mol;

n

m

m = 3,52 + 3,52 = 7,04 gam x = 0,06 M → Đáp án B 6.111 Gọi số mol NaCl, NaI x, y

ta có Cl2 + 2NaI

❑

⃗

ta có hệ

¿

58 ,5 x +150 y=104 , 25

x + y =1

⇒

¿

x=0,5

y =0,5

¿

{

¿

(109)

CHƯƠNG CRÔM - SẮT - ĐỒNG A BÀI TẬP

7.1 Cation kim loại M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vậy cấu hình electron M là

A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8. C 1s22s22p63s23p64s2 3d8 D 1s22s22p63s23p63d5 4s24p1. 7.2 Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư sau phản ứng thu

A Fe(NO3)3, Ag B Fe(NO3)2, Ag

C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Ag D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe 7.3 Cho Fe phản ứng với nước nhiệt độ lớn 5700C sản phẩm chủ yếu

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Cả ba oxit

7.4 Đốt nóng bột Fe bình đựng O2 sau cho sản phẩm thu vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X Dung dịch X có :

A FeCl2 , HCl dư B FeCl3, HCl dư

C FeCl2, FeCl3 HCl dư D FeCl3 7.5 Cho sơ đồ chuyển hoá

Fe

⃗

+

X

⃗

+

Y

⃗

+

Z

A CuSO4, BaCl2, NaOH

B H2SO4 đặc nóng, MgCl2, NaOH

C H2SO4 đặc nóng, BaCl2, NH3 D H2SO4 lỗng, BaCl2, NaOH

7.6 Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch dung dịch sau : A Dung dịch KMnO4/H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7/H2SO4

C Dung dịch Br2 D Cả ba dung dịch

7.7 Cho dung dịch chứa FeCl2 ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn gồm

A Fe2O3 B FeO C FeO, ZnO D Fe2O3, ZnO

7.8 Hợp kim Fe có từ 0,01%

→

A Gang trắng B Gang xám

C Thép D Inox

7.9 Gang xám khác gang trắng tính chất :

(110)

B Gang xám dùng để đúc chi tiết máy cịn gang trắng khơng đúc C Gang xám cứng cịn gang trắng mềm

D Gang xám có cacbon gang trắng 7.10 Loại thép dùng để chế tạo lò xo nhíp ơtơ là

A Thép thường B Thép Ni – Cr

C Thép W – Mo – Cr D Thép silic

7.11 Nung mẫu thép thường có khối lượng 50g oxi dư thu 0,196 lit CO2 00C at Thành phần phần trăm C mẫu thép

A 0,48% B 0,38% C 0,84% D 3,08%

7.12 Quặng sắt giàu có tự nhiên là

A Hematit B Xiđerit C Manhetit D Malakit 7.13 Quặng có giá trị sản xuất gang

A Hematit manhetit B Xiđerit sắt

C Xiderit malakit D Pyrit sắt đôlômit

7.14 Màu nâu dung dịch Fe(NO3)3 do:

A Màu Fe(OH)3 B Màu ion NO3- bị hiđrat hóa

C Màu ion Fe3+ bị hiđrat hóa. D Màu ion Fe2+ bị hiđrat hóa. 7.15 Nguyên liệu dùng để sản xuất gang là

A Quặng sắt, oxi nguyên chất, than đá

B Quặng sắt, than cốc, chất chảy, khơng khí C Quặng sắt, chất chảy, than đá

D Quặng sắt, không khí, than đá

7.16 Trong q trình luyện thép, chủ yếu xảy phản ứng là A Khử Fe2O3 thành Fe

B Oxi hoá nguyên tố C, S, P, Si tạo xỉ C Oxi hoá FeO D Tạo chất khử CO

7.17 Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng dung dịch sau ? A HCl B NH3

C Fe(NO3)3 D HNO3 đậm đặc

7.18 Khử hoàn toàn oxit sắt nguyên chất CO dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 27,58 % Oxit sắt dùng

A Fe2O3 B Fe3O4

C Fe(NO3)3 D FeO

(111)

A 0,10 B 0,15 C 0,20 D 0,015

7.20 Cho 44,08g oxit sắt FexOy hoà tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thu kết tủa Đem nung lượng kết tủa nhiệt độ cao khối lượng không đổi, thu oxit kim loại Dùng H2 để khử hết lượng oxit thu 31,92g chất rắn kim loại FexOy

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D FexOy có lẫn tạp chất

7.21 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m (g) Fe2O3 nung nóng sau thời gian thu 19,32g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hết X HNO3 đặc nóng thu 5,824 lít NO2 (đktc) Giá trị m

A 21,40 B 13,24 C 23,48 D 26,60

7.22 Trộn 0,54 g bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn A Hoà tan A dung dịch HNO3 thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO NO2 Tỷ khối X so với H2

A 19 B 21 C 17 D 38

7.23 Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước Dung dịch thu phản ứng hoàn toàn với 1,58g KMnO4 môi trường H2SO4 dư Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp

A 76,0% B 15,2% C 84,4% D 24,0%

7.24 Hoà tan 16,8g Fe vào dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO Cô cạn dung dịch thu số gam muối khan

A 48,4g B 72,6g C 54,0g D 36,0g

7.25 Khi cho chất sau: Al, Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 đặc nguội Chất có phản ứng, sản phẩm tạo khí bay lên

A Al B Fe C FeO D Fe2O3

7.26 Cho 23,2 g Fe3O4 5,6 g Fe vào dung dịch HCl 0,5M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần lấy để hoà tan chất rắn

7.27 Trong kim loại Mg, Al, Cu, Ag kim loại sau đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt (III):

A Mg B Mg Al C Al Cu D Mg Ag

7.28 Đem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đậm đặc, thu 0,3 mol SO2 Trị số x

A 0,64 mol B 0,60 mol C 0,70 mol D 0,67 mol

(112)

A 0,18 B 0,32 C 0,36 D 0,16

7.30 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam Fe2O3 với 8,1 gam Al Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan hỗn hợp chất thu sau phản ứng dung dịch NaOH dư có 3,36 lít H2(đktc) Trị số m

A 24 gam B 16 gam C gam D 32 gam

7.31 Đem nung 116 gam quặng Xiđerit (chứa FeCO3 tạp chất trơ) khơng khí (coi gồm oxi nitơ) khối lượng không đổi Cho hỗn hợp khí sau phản ứng hấp thụ vào bình đựng dung dịch nước vơi có hịa tan 0,4 mol Ca(OH)2, bình có tạo 20 gam kết tủa Nếu đun nóng phần dung dịch, sau lọc kết tủa, thấy có xuất thêm kết tủa Hàm lượng (Phần trăm khối lượng) FeCO3 có quặng xiđerit

A 60% B 20% C 50% D 40%

7.32 Hỗn hợp A gồm hai muối FeCO3 FeS2 có tỉ lệ số mol : Đem nung hỗn hợp A bình tích khơng đổi, thể tích chất rắn khơng đáng kể, đựng khơng khí dư (chỉ gồm N2 O2) để muối bị oxi hóa hết tạo oxit sắt có hóa trị cao (Fe2O3) Để nguội bình, đưa nhiệt độ bình lúc đầu (trước nung), áp suất bình nào?

A Không đổi B Sẽ giảm xuống

C Sẽ tăng lên D Không khẳng định

7.33 Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại sắt, bạc đồng 203,4 ml dung dịch HNO3 20% (d = 1,115 g/ml) vừa đủ, có 4,032 lít khí NO (đktc) cịn lại dung dịch B Đem cô cạn dung dịch B, thu m gam hỗn hợp ba muối khan Trị số m

A 60,27gam B 45,64gam C 51,32 gam D 54,28 gam

7.34 Cho m gam FexOy tác dụng với CO, đun nóng, có phản ứng CO khử oxit sắt, thu 5,76 gam hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp hai khí gồm CO2 CO Cho hỗn hợp hai khí hấp thụ vào lượng nước vơi có dư thu gam kết tủa Đem hòa tan hết 5,76 gam chất rắn dung dịch HNO3 lỗng có khí NO thu 19,36 gam muối Trị số m công thức FexOy

A 6,40; Fe3O4 B 9,28; Fe2O3 C 9,28; FeO D 6,40; Fe2O3

7.35 Hỗn hợp A dạng bột gồm Fe2O3 Al2O3 Cho khí H2 dư tác dụng hồn tồn với 14,12 gam hỗn hợp A nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn B Hòa tan hết hỗn hợp B dung dịch HCl thấy 2,24 lít hiđro điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A

A 60% Fe2O3; 40% Al2O3 B 52,48% Fe2O3; 47,52% Al2O3 C 40% Fe2O3; 60% Al2O3 D 56,66% Fe2O3; 43,34% Al2O3

7.36 Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí NO (đktc) Cơ cạn dung dịch khối lượng muối khan thu

(113)

7.37 Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa, lọc tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m

A 10,0 g B 20,0 g C 30,0 g D 15,0 g

7.38 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu kết tủa, lọc tách kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m

A 23 g B 32 g C 24 g D 42 g

7.39 Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng hết với oxi dư thu 5,6 gam chất rắn Y Thể tích khí H2 (đktc) cần để khử hết Y

7.40 Để khử hồn tồn hỗn hợp FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu hoà tan hồn tồn dung dịch HCl thể tích khí H2 (đktc) thu

7.41 Đốt cháy khơng hồn tồn lượng Fe dùng hết 2,24 lít O2 (đktc), thu hỗn hợp A gồm chất rắn Khử hoàn tồn A khí CO, khí sau phản ứng dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu

A 10g B 20g C 30g D 40g

7.42 Hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt Cho dòng khí CO dư qua 26 gam A nung nóng, khí sau phản ứng được dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 44 gam kết tủa Khối lượng sắt thu

A 18,96g B 20,72g C 19,36g D 11,92g

7.43 Khử hoàn toàn 28 gam hỗn hợp X gồm MgO, Fe3O4 H2 dư, thu hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu sau phản ứng dung dịch HCl dư dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu kết tủa, lọc tách kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 28,8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Fe3O4

A 82,86% B 80,56% C.86,95% D 99,43%

7.44 Hoà tan hết 3,44 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu kết tủa, lọc tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Phần trăm khối lượng Fe X

A 35,26% B 58,00% C 32,56% D 28,00%

7.45 Hoà tan hoàn tồn lượng bột Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lượng Fe dùng

A 0,56g B 0,84g C 2,8g D 1,4g

7.46 Trộn 56 gam bột Fe 28,8 gam bột S nung nóng, sau kết thúc phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A Hoà tan A dung dịch HCl dư thu dung dịch B khí C Đốt cháy hết C cần V lít khí O2 (đktc) Giá trị V (các phản ứng xảy hoàn toàn):

(114)

7.47 Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm thu đem hịa tan hết dung dịch HCl, khí sinh dẫn vào bình đựng dung dịch CuSO4 10%, d = 1,1 g/ml Thể tích dung dịch CuSO4 dùng để hấp thụ hết khí sinh

A 500,60 ml B 376,36 ml C 872,72 ml D 525,25 ml

7.48 Cho 2,81 gam hỗn hợp bột gồm Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu

A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g

7.49 Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO cần 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu khử hoàn toàn hỗn hợp oxit khí CO, sau cho dịng khí hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu

A 1,00g B 2,00g C 10,00g D 20,00g

7.50 Cho gam hỗn hợp gồm Mg, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch A V lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu 22,2 gam muối khan Giá trị V

7.51 Hòa tan vừa đủ gam hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Cu vào hỗn hợp axit HNO3, H2SO4 thu 0,1 mol NO2 0,07 mol SO2 Khối lượng muối khan thu

A 1,41g B 17,52g C 29,04g D 15,08g

7.52 Hoà tan hết 12g hỗn hợp Fe, Cu dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 11,2 lít khí NO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp

A 52,6% B 46,7% C 56% D 45,6%

7.53 Hoà tan hết 0,5g hỗn hợp Fe kim loại M (hoá trị II) vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,12 lít khí (đktc) Kim loại M

A Zn B Mg C Be D Ca

7.54 Hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam Fe2O3 Để hoà tan hết hỗn hợp X thể tích dung dịch HCl 2M phản ứng tối thiểu

A 200ml B 180ml C 290ml D 260ml

7.55 Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NaNO3, Fe(NO3)2 ta thu chất rắn A FeO, NaNO2B Fe2O3, Na C Fe3O4, Na2OD Fe2O3, NaNO2

7.56 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 4,48 lít CO (đktc) Khối lượng sắt thu A 12,0g B 11,2g C 14,4g D 16,5g

7.57 Có dung dịch Fe(NO3)2 bị lẫn tạp chất Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 Cách đơn giản để thu dung dịch Fe(NO3)2 không bị lẫn tạp chất khuấy kỹ dung dịch với nước lượng dư bột kim loại, sau lọc thu dung dịch Fe(NO3)2 Bột kim loại cần dùng

A Ag B Fe C Cu D Zn

7.58 Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu (trong Cu chiếm 10% khối lượng) vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu 1,6 gam chất rắn, dung dịch Y 2,24 lít (đktc) khí NO Lượng muối dung dịch Y

(115)

7.59 Sẽ thu kết tủa sục khí NH3 dư vào dung dịch muối:

A Zn(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D AgNO3

7.60 Cho luồng khí CO dư qua m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2gam Thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để hoà tan hết m gam hỗn hợp X

A 150ml B 200ml C 50ml D 100ml 7.61 Dung dịch CuSO4 oxi hóa kim loại dãy sau:

A Zn, Al, Fe B Au, Cu, Ag C Pb, Fe, Ag D Fe, Cu, Hg

7.62 Nhúng sắt (dư) vào dung dịch muối AgNO3 sau thời gian khối lượng sắt tăng thêm gam (giả sử Ag tạo thành bám hết lên sắt) Khối lượng Ag bám lên Fe

7.63 Dung dịch X chứa đồng thời hai mối ZnCl2 0,2M AlCl3 0,15M Thể tích dung dịch NaOH 1M cho vào 200ml dung dịch X để thu lượng kết tủa lớn

A 200ml B 170ml C 240ml D 70ml 7.64 Trong phản ứng: Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Chất bị oxi hoá

A Cu B Cu2+ C NO

3- D H+

7.65 Nung nóng m gam hốn hợp A gồm oxit sắt FexOy Al , Sau phản ứng xảy xong ( hiệu suất 100%) ta chất rắn B Chất rắn B tác dụng vừa hết với 280 ml dung dịch NaOH 1M thấy có 6,72 lít khí H2 (đktc) bay cịn lại 5,04 gam chất rắn Cơng thức oxit sắt (FexOy) giá trị m

A FeO 14,52 gam B Fe2O3 14,52 gam

C Fe3O4 14,52 gam D Fe3O4 13,2 gam

7.66 Cho 500 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy xuất 9,8 gam Mặt khác cho 500 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư lại thấy tạo 15,6 gam kết tủa Nồng độ Cu(NO3)2 Al(NO3)3 dung dịch A

A 0,2 M 0,15 M B 0,59M 0,125 M

C 0,2M 0,4M D 0,4M 0,2M

7.67 Từ quặng chứa 74% hợp chất ZnCO3.ZnS, phương pháp nhiệt luyện (hiệu suất 90%) ta điều chế lượng kim loại Zn Khối lượng Zn thu

A 1,17 B 1,3 C 1,58 D 1,44

7.68 Cho 0,2 mol Mg 0,3 mol Al vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M Fe(NO3)2 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu chất rắn A có khối lượng

7.69 Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ Cu2+ lại dung dịch 1/2 nồng độ Cu2+ ban đầu thu chất rắn A có khối lượng m + 0,16 gam Tính m nồng độ ban đầu dung dịch Cu(NO3)2 Các phản ứng xảy hoàn toàn:

(116)

C 1,12gam Fe 0,4M D 2,24gam Fe 0,3M 7.70 Những phương pháp sau điều chế Fe?

(I) Dùng CO khử FeO (II) Dùng H2 khử FexOy

(III) Dùng Zn tác dụng với dung dịch FeCl2 (IV) Dùng Ca tác dụng với dung dịch FeCl2

A I, II, III B I, II, IV C I, III, IV D II, III, IV

7.71 Trong chất sau: Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3, chất có tính khử, chất có tính ơxi hố tính khử: cho kết theo thứ tự

A Fe , FeSO4 B FeSO4, Fe2(SO4)3 C Fe , Fe2(SO4)3 D FeSO4 , Fe

7.72 Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 AgNO3 , kết thúc phản ứng thu chất rắn chứa kim loại Các kim loại

A Fe, Al, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Cu

7.73 Cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HNO3 , phản ứng kết thúc thu dung dịch X chất rắn Y Cho Y tác dụng với HCl có khí ra, dung dịch X chứa ion kim loại:

A Fe3+ Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D Fe2+ Cu2+

7.74 Cho hợp chất sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch Dung dịch vừa tác dụng với KMnO4, vừa tác dụng với Cu Vậy hợp chất

A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe3O4

7.75 Cho m gam Fe vào lít dung dịch Fe(NO3)3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M, sau kết thúc phản ứng thu m gam kim loại Số mol Fe phản ứng

A 0,2 mol B 0,35 mol C 0,55 mol D 0,4 mol

7.76 Dãy chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A AgNO3, NaOH, Cu B AgNO3, Br2, NH3

C NaOH, Mg, KCl D KI, Br2, NH3

7.77 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch FeCl3.

A Na2CO3, NH3, KI, H2S B Fe, Cu, HCl, AgNO3 C Br2, NH3, Fe, NaOH D NaNO3, Cu, KMnO4, H2S

7.78 Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO thu 0,07 mol CO2 Lấy toàn kim loại sinh cho vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít H2 (đktc) Oxit kim loại

A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Cr2O3

7.79 Để m gam Fe khơng khí thời gian thu 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 0,15mol SO2, giá trị m

A 9g B 10,08g C 10g D 9,08g

7.80 Dãy gồm chất tác dụng với Cu: A dd AgNO3, O2, dd H3PO4, Cl2

(117)

C dd FeCl3, dd HNO3, dd HCl đ, S D dd FeSO4, dd H2SO4 đ, Cl2, O3

7.81 Nung 67,2 gam hỗn hợp Fe(NO3)3 Cu(NO3)2, sau phản ứng thu 4,48 lít oxi (đktc), chất rắn sau nung có khối lượng:

7.82 Cho Fe3O4 vào H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch X:

A KMnO4, Br2, Cu B Br2, KMnO4, HCl C Br2, Cu, Ag D Fe, NaOH, Na2SO4

7.83 Nguyên tử nguyên tố Fe có z = 26, cấu hình electron Fe2+ là A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8

C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d54s1

7.84 Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với oxi, thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm chất Fe, Fe3O4 Fe2O3 Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu V lít khí NO2 Thể tích khí NO2 đktc A 6,720lít B 2,464lít C 1,792lít D 0,896lít

7.85 Hỗn hợp A gồm Cu , Fe có tỷ lệ khối lượng mCu : mFe = Lấy m gam A cho phản ứng hết với 44,1 gam HNO3 dung dịch, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch B 5,6 lít khí C gồm NO2 NO (đktc) Giá trị m

A 40,5 gam B 50,0 gam C 50,2 gam D 50,4 gam 7.86 Cho sơ đồ phản ứng : Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO +N2O + H2O

Biết tỷ lệ số mol NO N2O : Tổng hệ số tối giản Fe3O4 HNO3 phương trình phản ứng sau cân phương trình

A 113 B 195 C 115 D 192 7.87 Phương pháp điều chế Fe công nghiệp là

A Điện phân dung dịch FeCl2 C Khử Fe2O3 Al

B Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao D Khử Fe2O3 H2 nhiệt độ cao

7.88 Trộn hỗn hợp gồm bột Al bột Fe2O3, sau tiến hành nung (khơng có khơng khí )để phản ứng nhiệt nhơm xẩy hồn tồn thu chất rắn A Hoà tan A vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch B, chất rắn C khí D Vậy A gồm chất gì?

A Al2O3, Fe B Al2O3, Fe, Al C Al2O3, Fe, Fe2O3 D Al2O3, Fe, Fe2O3, Al

7.89 Trong công nghiệp, người ta thường sử dụng phương pháp sau để điều chế CuSO4? A Cho Cu phản ứng với dung dịch Ag2SO4

B Cho Cu phản ứng với H2SO4 đặc nóng C Cho Cu phản ứng với H2SO4 loãng

D Cho Cu phản ứng với H2SO4 lỗng, có sục oxi

7.90 Khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 dư thì: A Khơng thấy kết tủa xuất

(118)

C Có kết tủa keo xanh xuất không tan D Sau thời gian thấy xuất kết tủa 7.91 Khẳng định sau sai?

A Hỗn hợp Na2O + Al2O3 tan hết H2O B Hỗn hợp Fe2O3 + Cu tan hết dung dịch HCl C Hỗn hợp KNO3 + Cu tan hết dung dịch NaHSO4

D Hỗn hợp FeS + CuS tan hết dung dịch HCl

7.92 Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg, Fe vào dung dịch HCl thu gam khí H2 Nếu đem cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan?

A 50 gam B 55,5 gam C 60 gam D 60,5 gam

7.93 Để bảo quản dung dịch Fe2(SO4)3 tránh tượng thuỷ phân, người ta thường nhỏ vào giọt dung dịch:

A H2SO4 B NaOH C NH3 D BaCl2 7.94 Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

B D + G

Fe A

C E + G

Vậy A chất sau đây?

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS

7.95 Có thể thu kết tủa FeS cách cho dung dịch FeSO4 tác dụng với dung dịch sau đây? A H2S B Na2S C CuS D FeS2

7.96 Hoà tan hỗn hợp X gồm CuSO4 AlCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A thành phần nhau:

- Phần cho phản ứng với dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa

- Phần phản ứng với NaOH dư thu kết tủa Lọc, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn

Giá trị m

7.97 Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà khơng làm thay đổi khối lượng dùng hoá chất sau đây?

A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl, khí O2

C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch HNO2

7.98 Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe cho vào 200 ml dung dịch HCl, sau phản ứng hoàn tồn ta cạn (trong điều kiện khơng có oxi) 5,82 gam chất rắn Tính thể tích H2 bay (đktc)?

7.99 Có cốc đựng dung dịch HCl, nhúng đồng mỏng vào cốc, quan sát mắt thường khơng thấy có tượng xảy Tuy nhiên, để lâu ngày, dung dịch cốc dần chuyển sang màu xanh Lá đồng bị đứt chỗ tiếp xúc với bề mặt thoáng cốc axit Nguyên nhân tượng

+O2, t0 + HCl dư

NaOH

(119)

A Đồng có tác dụng chậm với axit HCl

B Đồng có tác dụng với dung dịch HCl lỗng có mặt oxi C Xảy tượng ăn mịn điện hố

D Đồng bị thụ động axit HCl 7.100 Khẳng định sau sai?

A Một chất oxi hóa gặp chất khử có phản ứng oxi hố - khử xảy B Al2O3 khơng tan dung dịch NH3

C Axit yếu đẩy axit mạnh khỏi muối D Kim loại Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3

7.101 Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian, thấy khối lượng bột vượt 1,41 gam Nếu tạo thành oxit sắt oxit

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4

7.102 Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 4,8 gam Fe2O3 Đốt cháy hỗn hợp để thực phản ứng nhiệt nhôm thu gam chất rắn sau phản ứng?

7.103 Cần lấy gam tinh thể CuSO4 5H2O gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế 560 gam dung dịch CuSO4 16%?

A 80 gam CuSO4 5H2O 480 gam dung dịch CuSO4 8% B 60 gam CuSO4 5H2O 500 gam dung dịch CuSO4 8% C 100 gam CuSO4 5H2O 460 gam dung dịch CuSO4 8% D 120 gam CuSO4 5H2O 440 gam dung dịch CuSO4 8%

7.104 Khi lấy 14,25 gam muối clorua kim loại M có hóa trị II lượng muối nitrat M với số mol thấy khối lượng khác 7,95 gam Công thức muối

A MgCl2, Mg(NO3)2 B CaCl2, Ca(NO3)2

C ZnCl2, Zn(NO3)2 D CuCl2, Cu(NO3)2

7.105 Hỗn hợp A gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lượng mCu : mFe = 7: Lấy m gam A cho phản ứng hoàn toàn với 44,1 gam HNO3 thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch B 5,6 lít khí C gồm NO, NO2 (đktc) Tính m?

7.106 Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 H2SO4 98% hiệu suất điều chế H2SO4 90% lượng quặng pirit cần dùng

A 69,44 B 56,25 C 67,44 D 60,00 7.107 Cho sơ đồ phản ứng:

Rắn (X1) Rắn (X2) X3

Muối (X)

hh khí dd (X4) X

Muối X

A CuSO4 B Cu(NO3)2 C CaCO3 D (NH4)2CO3

7.108 Các vật dụng đồng bị oxi hố, dùng hố chất sau để đánh bóng đồ vật mới?

t0

H2,t

0

FeCl3

(120)

A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3

C Dung dịch NH3 D Dung dịch C2H5OH, đun nóng

7.109 Hợp chất X muối có màu xanh nhạt, tan nước, có phản ứng axit yếu Cho dung dịch nước của X phản ứng với NH3 dư đầu có kết tủa, sau kết tủa tan cho dung dịch có màu xanh đậm Cho H2S lội qua dung dịch X axit hoá dung dịch HCl thấy có kết tủa đen xuất Cho BaCl2 vào dung dịch X kết tủa trắng, không tan axit Xác định muối X?

A NiSO4 B CuSO4 C CuSO4 5H2O D CuCl2

7.110 Hoà tan 36 gam hỗn hợp bột đồng oxit sắt từ theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y

7.111 Trong nước ngầm thường có chất Fe(HCO3)2 FeSO4 Hàm lượng sắt nước cao thường làm cho nước có mùi tanh, để lâu có màu vàng gây ảnh hưởng tới sức khoẻ sinh hoạt người Người ta đề xuất phương pháp sau:

1 Dùng giàn phun mưa bể tràn cho nước ngầm tiếp xúc nhiều với khơng khí lắng lọc Sục khí clo vào bể nước ngầm với liều lượng thích hợp

3 Sục khơng khí giàu oxi vào bể nước ngầm

Phương pháp chọn để loại sắt khỏi nước ngầm

A phương pháp B phương pháp

C phương pháp D phương pháp

7.112 Cho chất rắn: CaCO3, Fe(NO3)2, FeS, CuS, NaCl dung dịch HCl, H2SO4 loãng Nếu cho chất rắn vào dung dịch axit trường hợp có phản ứng xảy ra?

A B C D

7.113 Phương trình hóa học viết ? A Na2SO4 + Cl2 + H2O

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

D H2S + CuSO4

❑

⃗

7.114 Cho 45 gam hỗn hợp bột Fe Fe3O4 vào V lít dung dịch HCl 1M, khuấy để phản ứng xảy hồn tồn, thấy 4,48 lít khí (đktc) gam kim loại không tan Giá trị V

7.115 Hiện tượng xảy cho dung dịch muối Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 A Chỉ có dung dịch chuyển màu

B Chỉ có kết tủa trắng

C Có kết tủa trắng chuyển màu dung dịch D Khơng có tượng

7.116 Ion khơng có cấu hình electron khí hiếm?

(121)

-7.117 Cho hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3, phản ứng xong thu dung dịch A chứa chất tan Chất tan

A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3

B ĐÁP ÁN

7.1 A 7.21 A 7.41 B 7.61 A 7.81 B 7.101 B

7.2 A 7.22 B 7.42 A 7.62 A 7.82 A 7.102 B

7.3 A 7.23 A 7.43 A 7.63 B 7.83 C 7.103 A

7.4 C 7.24 C 7.44 C 7.64 A 7.84 C 7.104 A

7.5 C 7.25 C 7.45 C 7.65 C 7.85 D 7.105 D

7.6 D 7.26 B 7.46 A 7.66 C 7.86 B 7.106 A

7.7 A 7.27 B 7.47 C 7.67 A 7.87 B 7.107 B

7.8 C 7.28 C 7.48 C 7.68 B 7.88 B 7.108 C

7.9 D 7.29 D 7.49 D 7.69 C 7.89 D 7.109 B

7.10 D 7.30 B 7.50 A 7.70 A 7.90 B 7.110 B

7.11 C 7.31 A 7.51 B 7.71 A 7.91 D 7.111 B

7.12 C 7.32 A 7.52 B 7.72 B 7.92 B 7.112 A

7.13 A 7.33 C 7.53 C 7.73 C 7.93 A 7.113 D

7.14 C 7.34 D 7.54 D 7.74 D 7.94 C 7.114 A

7.15 B 7.35 D 7.55 D 7.75 D 7.95 B 7.115 C

7.16 B 7.36 B 7.56 C 7.76 B 7.96 A 7.116 B

7.17 C 7.37 B 7.57 B 7.77 A 7.97 C 7.117 C

7.18 B 7.38 B 7.58 B 7.78 A 7.98 C 7.uploa

d.123d oc.net

7.19 B 7.39 D 7.59 C 7.79 B 7.99 B 7.119

7.20 C 7.40 B 7.60 D 7.80 B 7.100 A 7.120

7.4 Đốt Fe oxi Fe + O2 → Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe dư (hỗn hợp X) Hỗn hợp X + HCl dư

❑

⃗

→

7.7 FeCl2

❑

⃗

ZnCl2 + 4NaOHdư

❑

⃗

❑

⃗

Fe(OH)3

⃗

t

o

→

7.11 Đốt mẫu thép C thép cháy thành CO2 C + O2

→

(122)

mo =27,58 ⇒

16 y

56 x+16 y

=

27 , 58

100

⇒

x

y

=

3

4

7.19 FeCl2 + NaOH

❑

⃗

t

o

3FeO + 10HNO3

❑

⃗

n

2 = nFeO = 3nNO = 0,015 mol → C = 0,15M → Đáp án B 7.20 Chất rắn Fe kim loại hợp chất FexOy

% Fe =

31 ,92

44 ,08

=

56 x

56 x +16 y

→

x

y

=

3

4

7.21 Áp dụng định luật bảo toàn e cho sơ đồ

Fe2O3 ⃗+CO hh X⃗+HNO3Fe+3 Vậy C+2 - 2e

⃗

❑

⃗

→

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Fe2O3 + CO

❑

⃗

⇒

Al +

Fe

O

CuO

⃗

❑

h

A ⃗

❑

¿

3+

¿

3+

¿

2+

¿

Fe

Al

Cu

{

¿

Vậy xem Al phản ứng với HNO3 Al - 3e

❑

⃗

❑

0,02 → 0,06 N+5 + 1e

⃗

❑

¿

x+ y =0 , 04

3 x+ y =0 , 06

¿

{

¿

→ x = 0,01, y = 0,03

M=

30 ,01+0 ,03 46

0 , 04

=42

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

x

3x

(123)

0,05 0,01

mFeSO

❑

Fe + 4HNO3

❑

⃗

0,2 0,2 0,2

Mà nFe =

16 , 8

56

=

0,3

Vậy 2Fe(NO3)3 + Fe

❑

⃗

mmuối = 0,3.180 = 54,0gam → Đáp án C 7.26 Phương trình hóa học

Fe3O4 + 8HCl

❑

⃗

❑

⃗

0,1 0,2

VHCl = 1,6 lít → Đáp án B

7.28 Ta có sơ đồ:

Fe, Cu

3+¿

2+¿ ¿ ¿Fe¿Cu¿

¿

⃗+O

2h2B⃗+H2SO4{ ¿

mO

❑

Cu − 2e

❑

⃗

2 + 4e

❑

⃗

53 , 6− 56 x

32

53 , −56 x

8

Fe − 3e

❑

⃗

❑

x 3x 0,6 0,3

0,3 + 3x = 0,6 +

53 , 6− 56 x

8

❑

⃗

7.29 Áp dụng định luật bảo toàn e

Zn − 2e

❑

⃗

❑

Fe − 3e

❑

⃗

❑

2N+5 + 10e

⃗

❑

x

2x

y

(124)

¿

3 x +2 y=0 , 36

242 x +189 y=32 , 36

¿

x=0 , 04

y =0 , 12

¿

{

¿

Vậy x + y = 0,16 mol → Đáp án D

2Al + Fe2O3

❑

⃗

2Al + 2NaOH + 2H2O

❑

⃗

0,1 0,15

nAl phản ứng = 0,2 →

n

O

=

0,1 160=16 g

CO2 + Ca(OH)2

❑

⃗

2CO2 + Ca(OH)2

❑

⃗

¿

a+b=0,4

a=0,2

¿

{

¿

→

¿

a=0,2

b=0,2

¿

{

¿

→

n

=0,6

FeCO3

⃗

t

m

=69 , 6

7.32 2FeCO3 + 1/2O2

⃗

t

⃗

t

mol khí O2 phản ứng

1

4

a+

11

4

a

Vậy áp suất bình khơng đổi số mol khơng đổi → Đáp án A 7.33 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

hỗn hợp A + HNO3

❑

⃗

n

H

O

=

1

2

n

3 = 0,72 ,

n

H

O

n

0,0

6

0,0

1

0,0

1

0,0

8

0,1

8

(125)

mmuối =

m

A

+

m

− m

H

O

=51 , 32

FexOy + CO

❑

⃗

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

m

xOy

=6,4 gam

❑h

⃗

X ⃗

❑

xFe

nmuối = nFe = 0,08 mol → mFe = 0,08.56 = 4,48gam FexOy

%Fe =

56 x

56 x+16 y

=

4 , 48

6,4

❑

⃗

x : y=2:3

⃗

❑

Fe2O3 + H2

❑

⃗

Fe + 2HCl

❑

⃗

↑

0,1 0,1

%Fe2O3 =

8

14 , 12

100=56 , 66 %

Al + 4HNO3

❑

⃗

❑

⃗

❑

⃗

27x + 56y + 65z =

mmuối = (27 + 62.3)x + (56 + 62.3)y + (65 + 62.2)z = 27x + 27y + 65z +62(3x +3y +2z) = + 62.(3x + 3y + 2z)

Mà nNO = x + y + 23 z = 0,01

mmuối = + 62.3.0,01 = 3,86g → Đáp án B 7.37 Ta có sơ đồ Fe (x)

❑

⃗

Mg (y)

❑

⃗

11, 2

56

=0,2 mol

2,4

24

=0,1 mol

vậy mchất rắn = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 gam → Đáp án B 7.38 Ta có sơ đồ Fe (0,2)

❑

⃗

Fe2O3 (0,1)

❑

⃗

(126)

n

O

=

5,6 − , 32

16

=0 , 08

V

H

7.40 Nhận xét: số mol H2 dùng để khử oxit số mol H2 HCl oxi hóa kim loại tạo thành V

= 22,4 lít → Đáp án B

7.41 Hỗn hợp Fe

⃗

+

O

2

h

A⃗

+CO Fe

→ xem 2CO + O2

❑

⃗

m

=0,2 100=20 g

7.42 Phương trình hóa học: CO + O → CO2 0,44 0,44

mO = 0,44.16 = 7,04 gam

⇒

7.43 Ban đầu Fe3

Sau phản ứng Fe2O3 a (tính theo Fe) MgO b (mol)

¿

232a + 40b = 28

240a + 40b = 28,8

¿

{

¿

→ 8a = 0,8a

⇒

%Fe3O4 =

0,1 232

28

.100=82 , 86 %

7.44 Gọi x, y số mol Fe, Fe3O4 Fe (x)

❑

⃗

x

2

❑

⃗

3

2

¿

56 x+232 y=3 , 44

80 x+240 y =4

¿

x =0 , 02

y=0 , 01

¿

{

¿

%Fe =

0 ,02 56

3 , 44

100=32 , 56 %

→ Đáp án C 7.45 Áp dụng định luật bảo toàn electron:

Gọi số mol Fe x mol 3x = 0,015.8 + 0,01.3 =0,15 mol

⇒ x = 0,05 mol mFe = 0,05.56 = 2,8 gam → Đáp án C 7.46 Fe + S → FeS

0,9 0,9 0,9

Hỗn hợp chất rắn A: Fe dư, FeS: 0,9 mol

(127)

Theo phương trình: n

❑

O

2 = 1,4 mol ⇒ V

❑

O

7.47 Phương trình hóa học:

Fe + S → FeS → H2S; Zn + S → ZnS → H2S 0,2 0,2 0,4 0,4

n

H

S

=0,6 mol

CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4

nCuSO 4=0,6 mol ; m dd = 0,6.160

100

10

⇒

7.48 Theo định luật bảo toàn khối lượng → Đáp án C 7.50 Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

n

❑

H

2 = 0,2 ⇒ V = 4,48 lít → Đáp án A

7.51 Do có khí SO2 bay nên gốc NO3- phản ứng hết Vậy muối thu Fe2(SO4)3, CuSO4 Theo định luật bảo tồn electron ta có hệ:

¿

56 x+64 y=6

3 x+2 y=0 ,24

⇒

¿

x=0 , 042

y=0 , 057

¿

{

¿

Khối lượng muối m = 17,52gam → Đáp án B

7.52 Gọi số mol Fe, Cu x, y ta có 56x + 64y = 12 gam (1) Bảo toàn electron cho phản ứng: 3x + 2y =

n

⇒

0,1 56

12

100=46 , %

7.53 Đặt

M

0,05 0,05

M

0,5

0 ,05

=

10

7.54 Phương trình hóa học: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Từ phương trình ta có nHCl = 0,52 mol

⇒

CO + O (oxit) → CO2 0,2 0,2

mFe = 17,6- 16.0,2 = 14,4 gam → Đáp án C

(128)

Fe + 4HNO3

❑

⃗

0,1 0,1

2Fe(NO3)3 + Fe → 3Fe(NO3)2 0,1 0,05 0,15

mmuối = 27 gam → Đáp án B

7.60 Khối lượng oxi oxit 3,2 gam

Số mol axit cần để hòa tan axit phải số mol oxi oxit naxit =

3,2

16

=

0,2 mol

0,2

2

=

0,1

7.62 Phương trình hóa học (vì Fe dư nên tạo muối Fe(II)) 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag

a 2a ta có 108.2a – 56a = gam ⇒ A = 0,05 mol

mAg = 108.0,1 =10,8 gam → Đáp án A

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl 0,04 0,08

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,03 0,09

nNaOH = 0,17 mol, VNaOH = 0,17 lít = 170 ml → Đáp án B 7.65 Phương trình hóa học

2y Al + FexOy → y Al2O3 + 3x Fe (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2)

Al2O3 + NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3)

Từ phương trình (2), (3) ta tính nAl = 0,2 mol;

n

O

n

O

n

O

=

3 x

y

=

0 , 09

0 , 04

⇒

m

O

7.66 Với dung dịch NaOH dư có Cu(NO3

Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

0,1 0,1

Với dung dịch NH3 dư có Al(NO3)3 kết tủa Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl

0,2 0,2

Nồng độ muối Cu(NO3)2, Al(NO3)3 là: 0,2M 0,4M → Đáp án C 7.67

n

=

3 10

.0 , 74

222

=

0 ,01 10

(129)

Từ 1mol ZnCO3.ZnS ta điều chế mol Zn Vậy mZn = 1,17 Đáp án A

7.68

NO

¿

Cu

¿

n

NO

¿

Fe

¿

n

Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu 2Al + 3Fe(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Fe

Từ phương trình phản ứng ⇒ nAl dư = 0,1 mol

⇒

7.69 Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

nFe = 0,02 mol

n

7.75 Phương trình hóa học:

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 0,05 0,1

Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu x x

Ta có: (0,05 + x).56 = 64x

⇒

7.84 Áp dụng định luật bảo toàn electron

Fe

⃗

+

O

⃗

+HNO

→

2 + 4e → 2O 2-0,1 0,3 N+5 + 1e

→

2) 0,3 = 4nO

❑

7 ,36 −5,6

32

4+3 n

VNO

❑

⃗

7.92 Bảo tồn khối lượng ta tìm khối lượng muối là: m = 55,5 gam

⃗

❑

7.96 Phương trình hóa học CuSO4

0,03 0,03

CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

0,03 0,03

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Khối lượng chất rắn là: m = 0,03.80 = 2,4 gam → Đáp án A 7.98 Khối lượng clo muối là: m = 5,82 – 2,98 = 2,84 gam nCl =

2 , 84

35 ,5

=0 , 08 mol

⇒

n

H

=0 , 04 mol

V = 0,896 lít → Đáp án C

(130)

1

56

y

56 x

Mà ta có mFe +

m

O

⇒

m

O

y

56 x

y

x

Vậy có oxit Fe2O3 phù hợp → Đáp án B

7.103 Xem CuSO4.5H2O dung dịch có C% =

160

250

.100=64 %

Áp dụng quy tắc đường chéo

m1: 64% 16%

m2: 8% 48 Vậy m1

m2

=

48 mà m1 + m2 = 560 → m1 = 80 gam, m2 = 480 gam

→ Đáp án A 7.104 MCl2 a mol M(NO3)2 a mol

¿

(

M+71)a=14 , 25

(

M+124)a=14 ,25+7 , 95

→

¿

M=24

a=0 , 15

¿

{

¿

Vậy muối MgCl2 Mg(NO3)2 → Đáp án A

7.105 Trong m gam A có 0,7 m gam Cu, 0,3 m gam Fe phản ứng với HNO3 dư 0,75 , → có Fe phản ứng với 0,25 m, ta có

Fe

⃗

−3 e

⃗

+

Fe

n

=

44 , 1

63

=

0,7

5,6

22 , 4

=0 , 25 mol

Bảo tồn Ngun tố nitơ ta có

Fe(NO

¿

)

¿

N

¿

n

N (HNO

=

n

Fe(NO

¿

)

N

¿

n

= 0,7 – 0,25 = 0,45

trong Fe(NO3)2 có 2N nên

NO

¿

Fe

¿

n

(131)

Vậy m =

12 ,6

0 ,25

=50 , gam

7.106 Khối lượng H2SO4 sản xuất ngày 98 ta có sơ đồ FeS2

❑

⃗

0,5

m

vì H = 90% nên

m

66,67

100

96

→ Đáp án A 7.110 Gọi số mol Fe3O4 x ta có

64.2x + 232x = 36 → x = 0,1 Fe3O4 + 8HCl

❑

⃗

0,1 0,2

2FeCl3 + Cu

❑

⃗

⇒ Cu dư = 0,1 mol, mCu = 6,4 gam → Đáp án C 7.114 Khối lượng Fe Fe3O4 phản ứng

m = 45 – = 40 gam Sắt dư gam

ta có : Fe3O4 + 8HCl

❑

⃗

a 8a 2a a

2FeCl3 + Fe

❑

⃗

2a a

Fe + 2HCl

❑

⃗

0,2 0,4 0,2

ta có 232a + 56a + 56.0,2 = 40 → a = 0,1 nHCl = 8a + 0,4 = 1,2 mol

(132)

CHƯƠNG 8.

NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ – CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH A BÀI TẬP

8.1 Chỉ dùng dung dịch hố chất thích hợp, phân biệt kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu Dung dịch

A HNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl

8.2 Có bình chứa khí SO2, O2 CO2 Phương pháp thực nghiệm để nhận biết khí là: A Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ

B Cho khí lội qua dung dịch H2S, sau lội qua dung dịch Ca(OH)2 C Cho cánh hoa hồng vào khí, sau lội qua dung dịch NaOH D Cho khí qua dung dịch Ca(OH)2, sau lội qua dung dịch Br2

8.3 Để phân biệt dung dịch riêng biệt: dung dịch NaCl, nước Javen, dung dịch KI ta dùng một thuốc thử,

A Dung dịch HCl B Dung dịch AgNO3

C Dung dịch KMnO4 D Dung dịch NaOH

8.4 Để phân biệt dung dịch ( riêng biệt): CrCl2, CuCl2, NH4Cl, CrCl3 (NH4)2SO4 ta cần dùng dung dịch thuốc thử

A dung dịch NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3

8.5 Có lọ đựng chất bột trắng riêng biệt sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 dùng nhóm hố chất sau để phân biệt lọ?

(133)

8.6 Có bốn ống nghiệm nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu gồm NH4HCO3; NaAlO2; C6H5ONa; C2H5OH Chỉ dùng hoá chất sau để phân biệt bốn dung dịch trên?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch BaCl2

8.7 Để phân biệt dung dịch NaNO3, Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, NH4NO3, (NH4)2SO4 cần dùng thuốc thử sau:

A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NH3 D Dung dịch Ba(OH)2

8.8 Để phân biệt chất khí CO2 SO2 ta cần dùng thuốc thử A Nước vôi B Nước brom

C Dung dịch q tím D Dung dịch BaCl2

8.9 Để nhận biết chất rắn riêng biệt gồm: Mg, Al, Al2O3 ta dùng:

A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C H2O D Dung dịch NH3

8.10 Để phân biệt O2 O3 , người ta dùng thuốc thử ? A Dung dịch CuSO4 B Dung dịch H2SO4

C Dung dịch KI hồ tinh bột D Nước

8.11 Để phân biệt dung dịch riêng biệt :CrCl2, CuCl2, NH4Cl, CrCl3 , (NH4)2SO4 ta cần dùng dung dịch thuốc thử là:

A Dung dịch NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3

8.12 Để phân biệt bình khí HCl Cl2 riêng biệt, sử dụng thuốc thử sau đây? A Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein

B Giấy tẩm hồ tinh bột dung dịch KI C Giấy tẩm dung dịch NaOH

D Giấy tẩm dung dịch CuSO4

8.13 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết chất sau: AgNO3, MgCl2, HCl, HNO3, Ba(OH)2 A HCl, H2SO4, Ba(OH)2

B HCl, AgNO3, Ba(OH)2 C AgNO3, MgCl2, Ba(OH)2

D AgNO3, MgCl2, HCl, HNO3, Ba(OH)2

8.14 Chỉ dùng phenolphtalein phân biệt dung dịch sau đây? A KOH, KCl, K2SO4 B KOH, KCl, NaCl

C KOH, NaOH, H2SO4 D KOH, KCl, H2SO4

8.15 Chỉ dùng NaOH nhận biết dãy hoá chất dãy sau ? A Na2CO3, AgNO3, CaCl2, HCl B H2SO4, Na2SO4, MgSO4, AlCl3

(134)

A Na2CO3, K2SO3, CaCl2, HCl B Na2CO3, NaOH, HCl, Ba(OH)2 C Al(NO3)3, FeSO4, CuCl2, NH4Cl, HCl D H3PO4, H2SO4, HCl, H2O

8.17 Để nhận biết dãy dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NH4Cl, NaCl, BaCl2, AgNO3 cần dùng loại thuốc thử:

A B C D,

8.18 Để nhận biết ống nghiệm đựng dung dịch HCl, H2SO4, NaOH có nồng độ ta dùng :

A Al B Phenolphthalein C AlCl3 D Fe, Al

8.19 Để nhận biết dãy hoá chất sau (ở dạng dung dịch) KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4NO3 phải dùng số thuốc thử :

A B C D khơng cần thuốc thử

8.20 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết chất sau: AgNO3, MgCl2, HCl, HNO3, Ba(OH)2 A HCl, H2SO4, Ba(OH)2

B HCl, AgNO3, Ba(OH)2 C AgNO3, MgCl2, Ba(OH)2

D AgNO3, MgCl2, HCl, HNO3, Ba(OH)2

8.21 Dung dịch nước chất X làm quỳ tím ngả màu xanh, cịn dung dịch nước chất Y không làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch hai chất lại xuất kết tủa A B

A NaOH K2SO4 B K2CO3 Ba(NO3)2

C KOH FeCl3 D Na2CO3 KNO3

8.22 Cho dung dịch: HCl (X1); KNO3 (X2) ; HCl + KNO3 (X3) ; Fe2(SO4)3 (X4) Dung dịch dùng bột Cu để nhận biết là:

A X1, X3, X4 B X1, X4 C X3, X4 D X1, X3, X2, X4

8.23 Dung dịch chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?

A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3

8.24 Phân biệt kim loại: Na, Ba, Cu hoá chất sau ? (1) Nước ,H2SO4 loãng (2) Nước, NaOH

(3) H2SO4, NaOH (4) HCl ,NaOH A B 1, C 1, D 3, 8.25 Phân biệt kim loại: Cu, Al, Zn hoá chất sau ?

(1) HCl, NaOH (2)HNO3, NaOH (3) H2SO4 l, NH4OH (4) Nước, H2SO4 A 1, B 2, C D.3, 8.26 Phân biệt Cl2, SO2, CO2

(1) Nước brom ,dung dịch Ba(OH)2

(2) Dung dịch KMnO4 + H2SO4, dung dịch KI (3) Dung dịch KI, Nước vôi

(4) dung dịch KMnO4 + H2SO4, dung dịch AgNO3

(135)

8.27 Để phân biệt Na2CO3, NaHCO3, CaCO3 dùng A Nước, nước vôi B dd H2SO4 C dd HCl D Nước, dd CaCl2

8.28 Để nhận biết bột kim loại Fe, Ag, Cu đựng bình riêng biệt dùng thuốc thử :

A Dung dịch HNO3 đặc nóng B Dung dịch HCl

C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch NaOH

8.29 Để phân biệt FeS, FeS2, FeCO3, Fe2O3 dùng

A dd HNO3 B dd NaOH C dd H2SO4 đặc nóng D dd HCl 8.30 Để phân biệt khí H2S, NH3, SO2 dùng

(1) giấy tẩm dung dịch KMnO4 + H2SO4loãng (2) giấy quỳ

(3) giấy tẩm Pb(CH3COO)2

A B C D 8.31 Phân biệt Na2O, Na2O2, Mg, Cu dùng

A dd H2SO4 B Nước C dd NH4OH D dd Na2S 8.32 Phân biệt dung dịch muối: NaCl, Ba(NO3)2, K2S

(1) dd H2SO4 (2) dd AgNO3 (3) dd HCl (4) dd NaOH A B C 1, D 3,

8.33 Để phân biệt : MgCO3 ,CH3COONa, Pb(CH3COO)2 ,BaCO3 dùng theo thứ tự

A Nước, dd H2SO4 B dd H2SO4, dd HCl C dd HCl, dd NaOH D dd HNO3, dd NaOH

8.34 Để phân biệt dung dịch HNO3, dd Hg(NO3)2, dd H2SO4 lỗng ta dùng: A dd NaOH B dd NH4OH C Cu D dd Na2S

8.35 Để làm khan CO2 có lẫn nước dùng chất sau ?

A Na B NaOH C P2O5 D CaO 8.36 Để làm H2Scó lẫn CO2 dùng chất sau : A Nước vôi B dd Zn(CH3COO)2 ,ddHCl C dd NaOH D dd CaCl2

8.37 Để làm FeS có lẫn tạp chất S dùng:

A dd HCl B dd HNO3 C dd NaOH D CS2

8.38 Để tách hỗn hợp gồm Al2(SO4)3, CaCO3, MgSO4 dùng phương pháp sau

A Dùng nước, NaOH dư, dd H2SO4 B dd HCl, dd NaOHdư, dd H2SO4 C dd NaOH dư, dd H2SO4 D HNO3, NaOH dư ,dd H2SO4

8.39 Để tinh chế NH4Cl có lẫn NaCl ,Na2SO4 dùng phương pháp nào? A dd NaOH đun nóng B Hòa tan lượng nước vừa đủ

C Nung nhẹ muối D Dùng H2SO4 đặc đun nóng

8.40 Có mẩu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng H2SO4 l nhận biết kim loại ?

(136)

C Ba, Mg, Fe, Al D Ba, Mg, Al, Ag, Fe

8.41 Cho dung dịch riêng biệt: NH4Cl, H2SO4, NaCl, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau phân biệt dung dịch

A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch BaCl2

C Dung dịch quỳ tím D Dung dịch phenolphtalein

8.42 Có bốn kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe Chỉ dùng thêm chất dùng chất số chất cho để nhận biết kim loại đó?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ca(OH)2

C Dung dịch HCl D Dung dịch H2SO4 loãng

8.43 Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng, nhận biết kim loại số kim loại sau:Al, Mg, Fe, Cu, Ba

A B C D

8.44 Chỉ dùng dung dịch axit dung dịch bazơ sau để nhận biết hợp kim Cu - Ag, Cu - Al, Cu - Zn

A HCl NaOH B H2SO4

C NH3 HNO3 lỗng D NH3 HCl

8.45 Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dung dịch đó:

A Dung dịch quỳ tím B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH 8.46 Để phân biệt hai khí SO2 C2H4 dùng dung dịch sau đây: A Dung dịch KMnO4 nước B Dung dịch Br2 nước C Dung dịch NaOH nước D Dung dịch Br2 CCl4

8.47 Cho dung dịch: NH4Cl, NH4HCO3, NaNO2, NaNO3 Được dùng nhiệt độ dùng thêm hóa chất số hóa chất cho sau để nhận dung dịch trên?

A Dung dịch KOH B Dung dịch NaOH

C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch HCl 8.48 Chỉ dùng H2O nhận biết dãy chất sau đây? A chất bột: Cu, Al, Fe, Ag, S

B chất bột màu trắng:CaO, Na2O, MgO, P2O5 C kim loại: K, Al , Ag, Fe

D chất bột: Na2O, Al2O3, Fe, Fe2O3

8.49 Có lọ nhãn đựng dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 Thuốc thử sau dùng để nhận biết chúng ?

A Quỳ tím B Dung dịch phenolphtalein C Dung dịch AlCl3 D Tất

(137)

A Không cần dùng thêm hóa chất B Chỉ dùng thêm hóa chất

C Chỉ dùng thêm hai hóa chất D Chỉ dùng thêm ba hóa chất

8.51 Chỉ dùng thuốc thử thuốc thử sau để phân biệt khí Cl2, O2, HCl ? A Que đóm có than hồng

B Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein C Giấy quỳ tím khơ

D Giấy quỳ tím tẩm có dung dịch KI hồ tinh bột 8.52. Trong phịng thí nghiệm có dung dịch nhãn: AlCl3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2

Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dung dịch ? A Quỳ tím B Phenolphtalein

C Nước amoniac D Cả A, B, C

8.53 Nếu cách đun nóng nhận dung dịch dung dịch riêng biệt sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3), Ba(HCO3)2, Na2SO3

A B C D

8.54 Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dung dịch đó:

A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3

C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch quỳ tím

8.55 Có lọ đựng dung dịch nhãn AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất sau ?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch AgNO3

8.56 Để phân biệt muối FeSO4 Fe2(SO4)3 dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch NaOH

C Dung dịch KMnO4/ H2SO4 D Cả B C

8.57 Thuốc thử phân biệt dung dịch nhãn: Na2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2?

A Quỳ tím B Phenolphtalein C Dung dịch AgNO3 D A B

8.58 Nếu dùng thêm thuốc thử sau nhận biết dung dịch: Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO4, NaCl?

A Quì tím B Phenolphtalein C NaHCO3 D Cả A, B, C

8.59 Chỉ dùng hoá chất sau để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 ? A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch HNO3

(138)

8.60 Để nhận biết dãy dung dịch: H2SO4, HCl, KOH, Na2SO4, NH4Cl, NaCl, BaCl2, AgNO3 cần dung loại thuốc thử:

A B C D

B ĐÁP SỐ

8.1 C 8.11 B 8.21 B 8.31 B 8.41 C 8.51 D

8.2 B 8.12 B 8.22 C 8.32 C 8.42 D 8.52 C

8.3 B 8.13 D 8.23 A 8.33 A 8.43 D 8.53 A

8.4 B 8.14 D 8.24 B 8.34 C 8.44 D 8.54 A

8.5 A 8.15 C 8.25 C 8.35 C 8.45 D 8.55 B

8.6 B 8.16 B 8.26 B 8.36 B 8.46 D 8.56 D

8.7 B 8.17 A 8.27 D 8.37 D 8.47 C 8.57 D

8.8 B 8.18 B 8.28 A 8.38 A 8.48 B 8.58 D

8.9 A 8.19 D 8.29 D 8.39 C 8.49 D 8.59 B

8.10 C 8.20 D 8.30 B 8.40 D 8.50 A 8.60 A

C HƯỚNG DẪN GIẢI 8.1 Dùng H2SO4

- Ba có khí H2↑ xuất kết tủa khơng tan - Na có khí

- Cu có khí xốc dung dịch xuất màu xanh

→ Đáp án C 8.2 Cho lội qua dung dịch H2S

- SO2 Cho kết tủa S - O2 Cho kết tủa S

- CO2 Không tượng (nhận CO2) Cho khí cịn lại qua Ca(OH)2 SO2 kết tủa → Đáp án B

8.3 Cho AgNO3 vào:

- KI có kết tủa vàng nhận KI lại dung dịch NaCl dung dịch Javen cho kết tủa trắng - Lấy KI cho vào dung dịch lại lắc kỷ dung dịch nước Javen cho I2 kết tủa

→ Đáp án B 8.4 Dùng Ba(OH)2

- CrCl2 cho kết tủa trắng - CuCl2 cho kết tủa xanh - CrCl3 cho kết tủa vàng - NH4Cl có khí mùi khai bay

- (NH4)2SO4 vừa có khí vừa có kết tủa → Đáp án B 8.5 Dùng CO2 H2O:

- Cho vào H2O BaCO3,BaSO4 ,khơng tan

(139)

- Na2CO3 Cho kết tủa

- Na2SO4 Cho kết tủa →Nhận NaCl lấy kết tủa BaCO3 BaSO4 lại sục CO2 vào nhận kết

tủa → Đáp án A

8.6 Dùng HCl

- NH4HCO3 Có khí bay

- NaAlO2 Có kết tủa kết tủa tan - C6H5ONa Dung dịch bị đục

- C2H5OH Không tượng → Đáp án B 8.7 Dùng Ba(OH)2

- NaNO3 Không tượng - Fe(NO3)3 Cho kết tủa vàng - Al(NO3)3 Cho kết tủa tan - Mg(NO3)2 Cho kết tủa trắng - NH4NO3 Cho khí bay

- (NH4)2SO4 Vừa có khí vừa có kết tủa → Đáp án B 8.13 cho quỳ vào nhận nhóm

- Nhóm 1: HCl,HNO3 làm quỳ hóa đỏ - Nhóm 2: Ba(OH)2 làm quỳ hố xanh

- Nhóm 3: Quỳ khơng đổi màu.Trộn nhóm nhóm cặp xuất kết tủa HCl

AgNO3 → Đáp án D

8.14 Cho Phenol P vào nhận đươc KOH lấy KOH PP vào hai dung dịch lại, dung dịch làm màu PP KOH H2SO4

→ Đáp án D 8.16 Dung Quỳ nhận HCl dung dịch cịn lại làm quỳ hố xanh - Lấy HCl cho vào dung dịch lại nhận Na2CO3

- Lấy Ba2CO3 vào dung dịch lại nhận Ba(OH)2 Còn lại NaOH → Đáp án B

8.17 Chỉ cần dùng quỳ tím nhận HCl vào NaOH sau dùng chúng làm thuốc thử → Đáp án A

8.19 Không cần dùng thêm thuốc thử, trộn chất cặp vói (kẻ bảng) dựa vào tượng nhận

biết cặp → Đáp án D

8.27 Dùng nước nhận CaCO3 khơng tan, sau dùng CaCl2 nhận Na2CO3 khơng tan, sau dùng CaCl2 nhận Na2CO3 Còn lại NaHCO3

→ Đáp án D 8.37 Dùng CS2 để hồ tan S cịn lại FeS → Đáp án D

8.40 Dùng H2SO4 nhận Ba Ag Tiến hành điều chế Ba(OH)2 (cho Ba dư vào dung dịch H2SO4 lọc bỏ kết tủa dung dịch Ba(OH)2)

(140)

CHƯƠNG 9.

HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG A BÀI TÂP

9.1 Người ta sử dụng clo để diệt khuẩn nước lý sau đây? A Clo độc nên có tính sát trùng

B Clo có tính oxi hố mạnh

C Trong nước clo có mặt HClO chất oxi hố mạnh D Trong nước clo có mặt HCl chất khử mạnh 9.2 Ta tiến hành thí nghiệm sau

- MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (1) - Nhiệt phân KClO3 (2)

- Nung hỗn hợp CH3COONa + NaOH/CaO (3) - Nhiệt phân NaNO3(4)

Các thí nghiệm tạo sản phẩm khí gây ô nhiễm môi trường

A (1) (2) B (1) (4) C (1) (3) D (2) (3)

9.3 Con người sử dụng nguồn lượng: lượng hoá thạch, lượng hạt nhân, lượng thuỷ lực, lượng gió, lượng mặt trời Số lượng nguồn lượng sạch, không gây ô nhiễm môi trường trong nguồn lượng

A B C D

9.4 Để nhận biết mùi khí Cl2, phịng thí nghiệm làm theo cách sau đây? A Đưa bình khí Cl2 lên mũi hít

B Đưa bình lên hít nhẹ

C Dùng tay phẩy nhẹ miệng bình ngửi nhanh D Để úp bình xuống ngửi

(141)

A Thu trực tiếp phương pháp đẩy khơng khí B Thu qua bình nước nóng

C Thu qua dung dịch NaCl bão hoà D Cả ba cách

9.6 Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng cho mục đích hịa bình Đó

A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thủy điện

C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân

9.7 Trong q trình thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khoẻ Cl2, H2S, SO2, HCl Có thể giảm thiểu khí thải cách sau ?

A Nút tẩm nước vôi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi B Nút tẩm rượu etylic sục ống dẫn khí vào chậu đựng ancol etylic C Nút bơng tẩm dấm ăn sụt ống dẫn khí vào chậu đựng dấm ăn

D Nút tẩm nước muối sụt ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối 9.8 Nhận xét vật liệu nano?

A Vật liệu nano có độ siêu dẫn nhiệt độ cao dùng sinh học, y học, điện tủ B Vật liệu nano có tính bền, khơng bị axit, kiềm số hóa chất phá hủy

C Vật liệu nano có kích thước cỡ nanomet, có độ rắn siêu cao, siêu dẻo nhiều tính khác D Vật liệu nano có lượng siêu lớn dùng để sản xuất lượng nguyên tử thay cho uranium khan 9.9 Nhận xét sau không ?

A Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy có màu xanh, đun sôi lên thấy màu, để nguội lại xuất màu xanh

B Trong hạt cối thường có nhiều tinh bột

C Trứng ung có mùi xốc khí SO2

D Nhỏ dung dịch iot vào lát chuối xanh thấy miếng chuối chuyển từ màu trắng sang màu xanh nhỏ vào lát chuối chín khơng có tượng

9.10 Câu ca dao “lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”

Nói tượng hoá học sau ? A Phản ứng phân tử O2 thành O3 B Mưa rào nguồn cung cấp nước cho lúa

C Phản ứng N2 O2, sau biến đổi chuyển thành đạm nitrat D Có phân huỷ nước, cung cấp oxi

9.11 Cơng thức hố học sau nước Svayde, dùng để hòa tan xenlulozơ, trình sản xuất tơ nhân tạo ?

A [Cu(NH3)4](OH)2 B [Zn(NH3)4](OH)2

(142)

9.12 Một ruộng lúa cấy tháng cần bón thúc phân đạm ure Tuy nhiên rêu xanh phủ kín mặt đất, cần phải bón vơi để diệt rêu Cách làm sau giúp bà nông dân vừa diệt rêu vừa bón đạm cho lúa tốt?

A Bón vơi trước lúc bón đạm B Bón đạm trước lúc bón vơi

C Bón vơi bột trước vài ngày sau bón đạm D Trộn vơi bột với đạm bón lúc

9.13 Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai chuyên chở vào thị trường thành phố Hồ Chí Minh , mang lại lợi nhuận cao cho bà nông dân Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu?

A Ozon khí có tác dụng làm hoa chín từ từ để kéo dài ngày sử dụng B Ozon độc dễ tan nước oxi

C Ozon có tính chất oxi hố mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon kích thích cho hoa chín có mùi vị đặc trưng

9.14 Vật liệu compozit coi ? A Vật liệu có nguồn gốc vơ B Vật liệu có nguồn gốc hữu

C Vật liệu

D Vật liệu có tác dụng xúc tác cơng nghiệp hóa dầu

9.15 Sự hình thành ozon tự nhiên ngun nhân nào? A Sự phóng điện (sét) khí

B Sự oxi hố số hợp chất hữu bề mặt Trái Đất

C Tia tử ngoại Mặt trời chuyển hoá phân tử oxi D Vi khuẩn oxi hóa chất hữu

9.16 Trong phịng thí nghiệm, để loại lượng khí lớn clo gây nhiễm khơng khí người ta sử dụng:

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ca(OH)2

C Dung dịch NH3 D Dung dịch AgNO3

9.17 Thuỷ ngân dễ bay thuỷ ngân độc Khi đo nhiệt độ chẳng may làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân rơi xuống sàn nhà, chọn chất sau để loại bỏ thuỷ ngân?

A Oxi B Lưu huỳnh C Nitơ D Clo

9.18 Khi làm thí nghiệm với P trắng cần phải: A Cầm tay có đeo găng

B Dùng cặp gắp nhanh mẫu P khỏi lọ cho vào chậu đựng đầy H2O chưa sử dụng C Tránh cho tiếp xúc với H2O

D Để ngồi khơng khí

9.19 Phốt đỏ lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng lý sau đây? A Photpho đỏ không độc hại người

(143)

C Phot trắng hoá chất độc hại

D Cả A, B, C

9.20 Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất nóng lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ vũ trụ Chất sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính?

A SO2 B N2 C CO2 D SO3

9.21 Một đặc trưng chủ yếu nước thải sinh hoạt loại nước thải cơng nghiệp có độ đục lớn Độ đục chất lơ lửng gây ra, chất có kích thước hạt khác nhau, từ cỡ hạt keo đến thể phân tán khô, phụ thuộc vào trạng thái xáo trộn nước Cho biết nguyên nhân làm cho nước bị đục ? A Lẫn bụi bẩn hố chất cơng nghiệp

B Hồ tan sau kết tủa hoá chất dạng rắn

C Làm phân tán hạt đất cân điện tích phức hệ hấp thụ đất bị phá vỡ D Cả ba nguyên nhân

9.22 Những chất cho đây, chất nguồn nguyên liệu tự nhiên: canxi cacbua, cát, khoáng vật pirit, nước biển đại dương, ancol etylic, axit sunfuric, tơ nilon-6,6, khơng khí ?

A Cát, pirit, nước biển, axit sunfuric, khơng khí

B Canxi cacbua, cát, pirit, nước biển, tơ nilon-6,6, không khí

C Cát, pirit, nước biển, khơng khí

D Cát, pirit, rượu etylic, nước biển, khơng khí

9.23 Những quặng khoáng vật cho chủ yếu để sản xuất kim loại gì: Criolit, manhetit, cancopirit (CuFeS2), boxit, xiđerit, đolomit đá vôi, muối ăn, cromit, apatit, cát, pirit, cacnalit

A Fe, Cu, Al, Ca, Mg, Na, Si

B Fe, Cu, Al, Ca, Mg, Na, Cr C Fe, Cu, Al, Cu, Cr, P D Fe, Al, Na, Cr, Ag

9.24 Hãy kể loại polime tự nhiên số chất cho đây: thuỷ tinh plexiglat, cao su thiên nhiên, cao su cloropren, protit, PVC, xenlulozơ, cao su Buna-S, tơ capron, PS, tinh bột, saccarozơ, tơ nilon-6,6 A Cao su tự nhiên, cao su cloropren, protit, xenlulozơ, tinh bột, saccarozơ

B Cao su tự nhiên, cao su Buna-S, tinh bột, xenlulozơ, sacarozơ

C Cao su tự nhiên, cao su Buna-S, cao su cloropren, protit, xenlulozơ, saccaoơ, tinh bột

D Cao su tự nhiên, protit, xenlulozơ, tinh bột

9.25 Trong cơng nghệ xử lý khí thải q trình hơ hấp nhà du hành vũ trụ, hay thuỷ thủ tàu ngầm, người ta thường sử dụng hoá chất sau đây?

A NaOH rắn B Na2O2 rắn

C KClO3 rắn D Than hoạt tính

(144)

biết lit nước biển có 1350 mg Mg2+ Hỏi từ 1000 m3 nước biển điều chế Mg, biết hiệu suất điều chế 70%

A 0,48 B 0,752 C 0,945 D 1,350

9.27 Cho biết mol cacbon (rắn) bị đốt cháy hoàn toàn toả 94 kcal nhiệt Nếu tính đầu mỗi người dân ngày tiêu tốn trung bình 5640 kcal thành phố có số dân triệu tiêu tốn than (chứa 85% cacbon), năm (365 ngày)?

A 2,628.105 tấn B 2,234.105tấn

C 3,209.105tấn D 3,092.105tấn

9.28 Nếu quốc gia tiêu tốn 7,5 tỉ gallon xăng chứa chì (cứ gallon xăng có pha thêm 2ml chì tetraetyl (Pb(C2H5)4), khối lượng riêng 1,65 g.ml-1) quốc gia thải khí chì ?

A 3,300.104tấn B 2,475.105 tấn

C 1,586.104tấn D 4,950.104tấn

9.29 Một nhà máy nhiệt điện tiêu tốn 2,2 triệu than năm Than chứa 3,5% lưu huỳnh, 90% bị vào khơng khí dạng SO2 Nếu nhà máy khơng có thiết bị lọc khí thải lượng SO2 vào khơng khí trung bình ?

A 1,582 B 1,836 C 7,700 D 37,973

9.30 Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau đây không thuộc công nghiệp silicat?

A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng

C Sản xuất thuỷ tinh

D Sản xuất thuỷ tinh hữu

9.31 Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng 6CO2 + 6H2O

⃗

+

673 kcal

A 269,2 phút B 134,6 phút

C 67,3 phút D 262,9 phút

9.32.Công dụng sau NaCl? A Làm thức ăn cho người gia súc

B Điều chế Cl2, HCl, nước javen C Làm dịch truyền bệnh viện

D Khử chua cho đất

9.33 Một loại nước thải bị ô nhiễm kim loại nặng Pb2+, Cu2+, Fe3+, Mn2+ Hãy chọn chất tốt để loại bỏ hết kim loại nặng

A NaOH dư B Nước vôi (dung dịch Ca(OH)2)

(145)

9.34 Khí thải (của nhà máy) có chứa chất HF, CO2, SO2, NO2, N2 Hãy chọn chất tốt để loại bỏ khí độc trước thải khí

A CaCO3 H2O B SiO2 H2O

C Nước vôi (dung dịch Ca(OH)2) D CaCl2

9.35 Những dụng cụ nấu cá thường để lại mùi Hãy chọn chất tốt để khử mùi đó.

A Xà phịng B Ancol etylic

C Xođa (Na2CO3) D Dấm (axit axetic)

9.36 Sắt tồn nước tự nhiên pH khoảng 6-7 (nước nguồn nhà máy nước) chủ yếu dạng Fe(HCO3)2 Hãy chọn cách hiệu (loại hết sắt, kinh tế) để loại sắt khỏi nước nguồn dạng hiđroxit A Dùng dung dịch NaOH B Dùng nước vôi (dung dịch Ca(OH)2

C Sục khí Cl2 D Sục oxi ( khơng khí)

9.37 Đốt cháy hồn tồn 56 lít khí tự nhiên (ở đktc) chứa (% thể tích) 89,6% CH4, 2,24% C2H6, 4% H2 4,16% N2 Cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào lượng dung dịch NaOH dư Tính khối lượng xođa (Na2CO3) thu

A 249,3g B 284,6g C 312,1g D 355,8g

9.38 Trong thực tế người ta dùng thùng lớn thép để bảo quản chuyên chở axit H2SO4 đặc vì: A Người ta cho thêm chất trợ dung vào axit

B Người ta quét lớp parafin lên mặt thùng

C Sắt bị thụ động hoá tiếp xúc với H2SO4 đặc nguội D.Axit sunfuric đặc không phản ứng với kim loại

9.39 Theo tổ chức Y tế Thế giới nồng độ tối đa Pb2+ nước sinh hoạt 0,05mg/l Hỏi nguồn nước A, B, C hay D bị ô nhiễm nặng Pb2+ biết kết xác định Pb2+ sau

A có 0,02mg Pb2+ 0,5 lít nước B có 0,04mg Pb2+ 0,75 lít nước C có 0,15mg Pb2+ lít nước D có 0,20mg Pb2+ lít nước

9.40 Hàm lượng cho phép H2S khơng khí 0,1 ppm (một phần triệu, tính theo thể tích, tức 107 dm3 khơng khí, thể tích H

2S không vượt hạn dm3) Hỏi khơng khí vùng nào: A hay B, C, D vượt giới hạn cho phép? Biết sục 10m3 khơng khí (đktc) vùng qua dung dịch Pb(NO

3)2 dư thu lượng PbS sau

A 10 mg PbS B 20 mg PbS C mg PbS D.8 mg PbS

9.41 Ở vùng mỏ có khống vật pirit FeS2, nước bị ô nhiễm, pH nước thấp, tức nước axit có nhiều kết tủa nâu lắng đọng Hãy chọn cách giải thích hợp lí tượng trên:

A 4FeS2 + 11O2

⃗

❑

t

❑

⃗

B 4FeS2 + 11O2

⃗

❑

t

⃗

xt

(146)

C 4FeS2 + 11O2

⃗

❑

t

2Fe2O3 + 8SO2 Fe2O3 + 3H2O

❑

⃗

D 2FeS2 + 7O2 + 4H2O

❑

⃗

2 + 6H2O

❑

⃗

9.42 Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa tạo khí H2S Tuy nhiên, khơng khí hàm lượng H2S vì:

A H2S tan nước

B H2S bị CO2 khơng khí oxi hóa thành chất khác

C H2S bị oxi không khí oxi hóa chậm thành chất khác D H2S bị phân hủy nhiệt độ thường tạo S H2

9.43 Khí CO2 thải nhiều coi ảnh hưởng xấu đến mơi trường : A Rất độc B Tạo bụi cho môi trường C Gây tượng mưa axit D Gây hiệu ứng nhà kính

9.44 Brom lỏng hay độc Để xử lý lượng brom lỏng không may bị đổ với mục đích bảo vệ mơi trường, dùng hố chất thơng thường dễ kiếm sau đây?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch KOH

C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch NaI

9.45 Nếu bạn em chẳng may bị bỏng da axit đặc bắn vào em sơ cứu cho bạn cách bôi vào vết bỏng chất sau hiệu ?

A Nước vơi B Nước pha lịng trắng trứng

C Kem đánh D Dung dịch NaHCO3 loãng

9.46 Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị bệnh viêm loét dày, tá tràng thì dịch vị dày thường có pH < Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn :

A Nước đun sôi để nguội B Nước đường

C Nước dấm loãng D Dung dịch NaHCO3

9.47 Để diệt chuột nhà kho ta đốt lưu huỳnh đóng kín cửa nhà kho lại Chuột hít phải khói bị sưng yết hầu, co giật, tê liệt, quan hô hấp dẫn đến bị ngạt mà chết Chất làm chuột chết?

A H2S B H2SO4 C SO2 D SO3

9.48 Ấm đun nước lâu ngày thường có lớp cặn vôi đáy Để làm cặn theo cách sau đây?

A Dùng giấm pha vào nước ấm ngâm vài tiếng súc B Dùng rượu pha vào nước ấm ngâm vài tiếng súc

C Dùng dung dịch amoniac pha vào nước ấm ngâm vài tiếng súc D Cả A, B, C

9.49 Khử đất chua vơi bón phân đạm cho lúa cách thực theo cách sau đây? A Bón đạm lúc với vôi

(147)

D Cách

9.50 Ứng dụng sau xenlulozơ ? A Dùng vật liệu xây dựng đồ gỗ

B Nguyên liệu sản xuất ximăng

C Nguyên liệu sản xuất giấy, vải sợi, tơ sợi nhân tạo D Nguyên liệu sản xuất rượu etylic

9.51 Trường hợp sau nước coi khơng bị o nhiễm: A Nước ruộng có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hóa học

B Nước sinh hoạt từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt mức cho phép

C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa vi khuẩn gây bệnh

D Nước thải từ nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+.

9.52 Nhiệt độ thùng vôi tơi lên tới 1500C có pH = 13,2 Nếu chẳng may ngã vào thùng vơi tơi thì vừa bị bỏng nhiệt, vừa bị bỏng kiềm Bỏng vôi để lại vết sẹo lồi, lõm loang lỗ xấu Hãy chọn phương án sơ cứu có hiệu số phương án sau :

A Dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho vôi

B Dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho vôi rửa vết bỏng giấm ăn

C Dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho vơi rửa vết bỏng nước mắm có pH < D Dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho vôi bôi kem đánh vào vết bỏng

9.53 Hiện nay, giá nhiên liệu dầu mỏ tăng cao (~ 70USD/thùng dầu thơ) việc sử dụng nhiên liệu thay cần thiết Trong cơng nghiệp, để điều chế khí than ướt (một nhiên liệu khí), người ta thổi nước qua than đá nung đỏ Phương trình hố học phản ứng :

C (r) + H2O (k)

❑

⃗

Để tăng hiệu suất phản ứng, người ta sử dụng biện pháp sau ?

A Giảm áp suất chung hệ B Giảm nhiệt độ hệ C Dùng chất xúc tác D Tăng nồng độ hiđro

9.54 Trong xương động vật, nguyên tố canxi photpho tồn chủ yếu dạng Ca3(PO4)2 Khi hầm xương, muốn nước xương thu giàu canxi photpho ta nên :

A Chỉ ninh xương với nước

B Cho thêm vào nước ninh xương chua (me, sấu, khế,…) C Cho thêm vào nước ninh xương vơi tơi

D Cho thêm vào nước ninh xương đường

9.55 Hiện Việt Nam, nước tương (xì dầu) sản xuất từ số nguồn nguyên liệu xương động vật (trâu, bò, heo), bánh dầu đậu nành, đậu phộng (lạc) Cá biệt có nơi cịn làm nước tương từ lơng gà, lơng vịt để có giá thành rẻ Độc chất 3-MCPD (3-mono clopropan-1,2-điol) có mặt nước tương với hàm lượng vượt 1mg/kg gây bệnh ung thư cho người tiêu dung Phương pháp sản xuất nước tương sau là khơng an tồn chứa chất 3-MCPD vượt hàm lượng cho phép?

(148)

B Sản xuất theo phương pháp lên men đậu xanh, đậu nành

C Cho axit clohiđric nồng độ thấp phản ứng với chất béo nguyên liệu (xương động vật, đậu nành, đậu phộng,…) để thuỷ phân axit đạm

D Cho axit clohiđric nồng độ cao phản ứng với chất béo nguyên liệu để thuỷ phân axit đạm

9.56 Khí SO2 nhà máy thải ngun nhân gây nhiễm môi trường Tổ chức Y tế giới (WHO) quy định lượng SO2 vượt 3.10-5 mol/m3 không khí coi nhiễm Người ta lấy 50 ml khơng khí thành phố phân tích thu 0,012 mg SO2 Kết luận sau đúng?

A Nồng độ SO2 3,75.10-6 mol/m3, không khí chưa bị nhiễm B Nồng độ SO2 3,75.10-6 mol/m3, khơng khí bị nhiễm

C Nồng độ SO2 3,75.10-3 mol/m3, khơng khí bị ô nhiễm D Nồng độ SO2 3,75.10-3 mol/m3, không khí chưa bị nhiễm

9.57 Theo quy định giới nồng độ tối đa cho phép H2S khơng khí 0,01mg/l Để đánh giá ô nhiễm không khí nhà máy, người ta làm sau:

- Lấy lít khơng khí cho lội từ từ qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy dung dịch bị đục đen - Lọc kết tủa, rửa nhẹ, làm khô, cân 0,3585mg

Kết luận sau đúng?

A Nồng độ H2S vượt lần nồng độ tối đa cho phép Khơng khí bị nhiễm B Nồng độ H2S vượt lần nồng độ tối đa cho phép Khơng khí bị nhiễm

C Nồng độ H2S vượt lần nồng độ tối đa cho phép Khơng khí bị nhiễm D Nồng độ H2S chưa vượt nồng độ tối đa cho phép Khơng khí chưa bị nhiễm

9.59 Những ứng dụng sau nhôm dựa tính chất hố học nhơm? A.Làm dây đẫn điện thay cho đồng B Làm dụng cụ đun nấu

C Làm bao bì, bao gói thực phẩm D Chế tạo hỗn hợp Tecmit để hàn kim loại 9.60 Cách bảo quản thực phẩm (thịt cá ) cách sau coi an toàn?

A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá

C Dùng nước đá, nước đá khô D Dùng nước đá khô, fomon B ĐÁP SỐ

9.1 C 9.11 A 9.21 C 9.31 B 9.41 D 9.51 B

9.2 C 9.12 C 9.22 C 9.32 D 9.42 C 9.52 B

9.3 C 9.13 A 9.23 B 9.33 B 9.43 D 9.53 A

9.4 C 9.14 C 9.24 D 9.34 C 9.44 C 9.54 B

9.5 D 9.15 C 9.25 B 9.35 D 9.45 D 9.55 D

9.6 D 9.16 B 9.26 C 9.36 D 9.46 D 9.56 C

9.7 A 9.17 B 9.27 C 9.37 D 9.47 C 9.57 C

9.8 C 9.18 B 9.28 C 9.38 C 9.48 A 9.58 C

9.9 C 9.19 D 9.29 A 9.39 D 9.49 C 9.59 D

9.10 C 9.20 C 9.30 D 9.40 B 9.50 B 9.60 C

(149)

Mg2+ + 2e

→

m

=1 ,35 10

6

.

70

100

=0 , 945 10

6

gam=

¿

→

m=

5940

94

12=720 gam

Vậy khối lượng C mà triệu dân tiêu tốn năm(365 ngày) m = 720.2.106.365 = 2,628.1011 gam

Khối lượng than tiêu tốn m = 2,628.1011.

100

85

→

9.28 Khối lượng Pb(C2H5)4 gallon xăng m= 1,65 = 3,3 gam Khối lượng Pb gallon xăng mPb =

3,3

(207+29 4)

207=2 ,115 gam

Vậy khối lượng Pb thoát đốt 7,5 tỉ gallon là:

mPb = 2,115.7,5.109 = 1,586.1010 gam

= 1,586.104 → Đáp án C 9.29 Khối lượng S 2,2 triệu than là: mS = 2,2.1012.

35

100

Khối lượng SO2 thoát năm là: mSO2 =

7,7 10

32

64

90

100

=1 , 836 10

10 gam

Khối lượng SO2 thoát m =

1 , 836 10

365 24

=1 , 582 10

6 gam

= 1,582

→

9.31 Để tổng hợp 0,18 gam glucozơ cần lượng : 637 cal

Trong phút 10 xanh hấp thụ lượng chuyển hóa thành glucozơ là: E = 10.10.0,5

1

10

Thời gian để 10 xanh hấp thụ 673 cal(chuyển hóa thành glucozơ) t =

673

5

=134 , phút

→

9.37 ta có: nhh = 2,5 mol,

n

=2,5

89 , 6

100

=

2, 24 mol

n

C

H

=2,5

0 , 224

100

=0 , 056 mol

n

=

¿

n

→

9.56 Ta có

n

=

¿

0 ,012 10

−3

64

(150)

CM =

1 , 875 10

− 7

0 , 05

=3 , 75 10

− 6 (mol/lit) = 3,75.10-3 mol/m3

Nồng độ SO2 vượt mức cho phép

⇒

→

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HỐ HỌC, Khối A

Thời gian làm bài: 90 phút.

Mã đề thi 748 Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44):

Câu 1: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun

nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 lỗng, 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc)

Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A CH3CHO B CH2 = CHCHO C HCHO D CH3CH2CHO

Câu 2: Khi tách nước từ chất X có cơng thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken đồng phân (tính đồng phân

hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn X

A CH3CH(CH3)CH2OH B CH3CH(OH)CH2CH3

C CH3OCH2CH2CH3 D (CH3)3COH

Câu 3: Nilon–6,6 loại

A tơ visco B tơ poliamit C polieste D tơ axetat

Câu 4: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính

là

A 3 B 4 C 2 D 5

Câu 5: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử

A Al B Fe C CuO D Cu

Câu 6: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml

(151)

A 80 B 20 C 40 D 60

Câu 7: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

A chỉ có kết tủa keo trắng B khơng có kết tủa, có khí bay lên

C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D có kết tủa keo trắng có khí bay lên

Câu 8: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ

A a : b = : B a : b > : C a : b = : D a : b < :

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH

Công thức cấu tạo thu gọn Y

A C2H5-COOH B HOOC-COOH

C CH3-COOH D HOOC-CH2-CH2-COOH

Câu 10: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc)

và dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:

A V = 22,4(a - b) B V = 22,4(a + b) C V = 11,2(a - b) D V = 11,2(a + b)

Câu 11: Phát biểu không là:

A Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri

phenolat

B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol

C Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic

D Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin

Câu 12: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa

Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)

A 0,06 B 0,032 C 0,048 D 0,04

Câu 13: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm

NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho H = 1, N =

14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64)

A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36

Câu 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đơi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa (cho H = 1, C

= 12, O = 16, Ca = 40)

A 40 B 30 C 20 D 10

Câu 15: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc)

10,125 gam H2O Công thức phân tử X

A C4H9N B C3H9N C C3H7N D C2H7N

Câu 16: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất

rắn

A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe

Câu 17: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn

toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá

trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40)

A 650 B 550 C 810 D 750

Câu 18: α-aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan

(152)

A CH3CH(NH2)COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH

C H2NCH2COOH D H2NCH2CH2COOH

Câu 19: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách

A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng

B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

C điện phân nóng chảy NaCl

D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl

Câu 20: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau

phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon

(cho H = 1, C = 12)

A C2H2 C4H8 B C2H2 C4H6 C C2H2 C3H8 D C3H4 C4H8

Câu 21: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken

A 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1) B eten but-1-en (hoặc buten-1)

C propen but-2-en (hoặc buten-2) D eten but-2-en (hoặc buten-2)

Câu 22: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc,

nóng

A 10 B 9 C 8 D 11

Câu 23: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn

còn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg

C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO

Câu 24: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)

A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8

Câu 25: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng

B kim loại Na

C Cu(OH)2 nhiệt độ thường

D AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng

Câu 26: Anion X-và cation Y2+đều có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:

A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

D X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

Câu 27: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.

(153)

Câu 28: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít

H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH

A 1 B 7 C 2 D 6

Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A C17H33COOH C17H35COOH B C17H31COOH C17H33COOH

C C15H31COOH C17H35COOH D C17H33COOH C15H31COOH

Câu 30: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt

Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64)

A 0,2M B 0,15M C 0,05M D 0,1M

Câu 31: Cho phản ứng sau:

a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) →

c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →

e) CH3CHO + H2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 →

g) C2H4 + Br2 → f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 →

Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

A a, b, c, d, e, h B a, b, c, d, e, g C a, b, d, e, f, h D a, b, d, e, f, g

Câu 32: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản

ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A 5 B 6 C 7 D 8

Câu 33: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam

C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m

là (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A 16,20 B 6,48 C 8,10 D 10,12

Câu 34: Dãy gồm ion X+, Y-và nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6là: A Na+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar.

Câu 35: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam

Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X (cho Na = 23, Ag = 108)

A CH3CHO B HCHO C CH3CH(OH)CHO D OHC-CHO

Câu 36: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa

hai muối sunfat) khí NO Giá trị a

A 0,12 B 0,06 C 0,075 D 0,04

Câu 37: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ

giữa x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)

A y = x - B y = 100x C y = x + D y = 2x

Câu 38: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A C2H5OH C3H7OH B C3H5OH C4H7OH

(154)

Câu 39: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X

A N2O B NO C NO2 D N2

Câu 40: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)

A 6 B 3 C 5 D 4

Câu 41: Mệnh đề không là:

A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3

B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối

C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2

D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime

Câu 42: Cho sơ đồ

C6H6 (benzen) X Y Z

Hai chất hữu Y, Z là:

A C6H5ONa, C6H5OH B C6H4(OH)2, C6H4Cl2

C C6H5OH, C6H5Cl D C6H6(OH)6, C6H6Cl6

Câu 43: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun

nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2

bằng 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23)

Câu 44: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):

Câu 45: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X

(cho H = 1, C = 12, O = 16)

Câu 46: Mệnh đề không là:

A Fe khử Cu2+

dung dịch

B Fe3+

có tính oxi hóa mạnh Cu2+

C Fe2+ oxi hố Cu.

D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.

Câu 47: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng,

hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65)

Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam

H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X

(cho H = 1, C = 12, O = 16) Fe, to

+ Cl2 (tØ lÖ mol 1:1)

tocao, p cao

(155)

A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-C2H5

C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-CH3

Câu 49: Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là:

A anđehit fomic, axetilen, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2

C anđehit axetic, butin-1, etilen D axit fomic, vinylaxetilen, propin

Câu 50: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là:

A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Na, Ca, Al

Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56):

Câu 51: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo

thu gọn este

A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2

C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2

Câu 52: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch

chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%)

A 2c mol bột Al vào Y B c mol bột Al vào Y

C c mol bột Cu vào Y D 2c mol bột Cu vào Y

Câu 53: Cho chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO

A 4 B 2 C 3 D 1

A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh

B Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH

C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính

D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat

Câu 55: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch

NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 56: Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt

hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este

hoá thực nhiệt độ)

A 2,925 B 0,342 C 0,456 D 2,412

- HẾT

-BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HỐ HỌC, Khối B

Mã đề thi 629 Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

(156)

A 4 B 3 C 1 D 2

Câu 2: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng

B dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng

C dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

D dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

Câu 3: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng là:

A chất xúc tác B chất khử C chất oxi hố D mơi trường

Câu 4: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A 5 B 4 C 3 D 6

Câu 5: Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản

phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 (cho Cu = 64)

A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1

Câu 6: Để trung hòa 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A C2H5COOH B HCOOH C C3H7COOH D CH3COOH

Câu 7: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

Câu 8: Phát biểu không là

A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2

B Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O

C Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit. D Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) tham gia phản ứng tráng gương.

Câu 9: Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓

(2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá

A Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+. C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+.

Câu 10: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết mol

X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X (cho C =12, O = 16)

A C2H5C6H4OH B C6H4(OH)2

C HOC6H4CH2OH D HOCH2C6H4COOH

Câu 11: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng

A dung dịch phenolphtalein B nước brom

(157)

Câu 12: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng

với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

Câu 13: Một điểm khác protit so với lipit glucozơ

A protit chứa chức hiđroxyl B protit chất hữu no

C protit chứa nitơ D protit có khối lượng phân tử lớn

Câu 14: Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hoá 1,85 gam X, thu thể tích thể tích 0,7 gam N2 (đo điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X Y (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)

A C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3 B C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2

C HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 CH3COOCH3

Câu 15: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A metyl amin, amoniac, natri axetat B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit

C anilin, metyl amin, amoniac D anilin, amoniac, natri hiđroxit

Câu 16: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử

A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

Câu 17: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na,

NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 18: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr

= 87, Ba = 137)

A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba

Câu 19: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2

C CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

Câu 20: Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl

A X, Y, Z, T B Y, Z, T C X, Y, T D X, Y, Z

Câu 21: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho

phản ứng cháy) 139,9oC, áp suất bình 0,8 atm Đốt cháy hồn tồn X sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có công thức phân tử

A C3H6O2 B C2H4 O2 C C4H8O2 D CH2O2

Câu 22: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch

chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A HNO3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3

(158)

A C3H5(OH)3 B C3H7OH C C3H6(OH)2 D C2H4(OH)2

Câu 24: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39)

A 0,2M B 0,4M C 0,48M D 0,24M

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2

0,2 mol H2O Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 8,96 D 11,2

Câu 26: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi

A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z

Câu 27: Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste

tạo tối đa

A 5 B 4 C 3 D 6

Câu 28: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ

A NH3 O2 B NaNO2 H2SO4 đặc

C NaNO3 H2SO4 đặc D NaNO3 HCl đặc

Câu 29: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau

điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42-không bị điện phân

dung dịch)

A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a

Câu 30: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản

phẩm trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O,

thoả mãn tính chất là:

A 1 B 4 C 2 D 3

Câu 31: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử

A giấy quỳ tím B Al C BaCO3 D Zn

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản

ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

A khơng no có hai nối đơi, đơn chức B khơng no có nối đơi, đơn chức

C no, đơn chức D no, hai chức

Câu 33: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m (cho H = 1, C =12, O = 16)

A 0,64 B 0,92 C 0,32 D 0,46

Câu 34: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56)

A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4

C 0,12 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư

Câu 35: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch

Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá

(159)

Câu 36: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY

A MgO B LiF C AlN D NaF

Câu 37: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2

A nhường 13 electron B nhận 12 electron

C nhận 13 electron D nhường 12 electron

Câu 38: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M

HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A 7 B 1 C 6 D 2

Câu 39: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56)

A 2,62 B 2,32 C 2,52 D 2,22

Câu 40: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m (cho H = 1, C =12, N = 14, O = 16)

A 30 kg B 21 kg C 42 kg D 10 kg

Câu 41: X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH

(dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C =12, O = 16, Na = 23)

A HCOOCH(CH3)2 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOCH2CH2CH3

Câu 42: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O

(dư), đun nóng, dung dịch thu chứa

A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl

C NaCl, NaOH D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2

Câu 43: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)

A 29,87% B 39,87% C 49,87% D 77,31%

Câu 44: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6

gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

A 2 B 2,4 C 1,2 D 1,8

PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II). Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):

Câu 45: Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A C2H3CHO B CH3CHO C C2H5CHO D HCHO

Câu 46: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần

dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65)

A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20%

Câu 47: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X Y Từ X có

(160)

A axit fomic B etyl axetat C rượu metylic D rượu etylic

Câu 48: Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

(3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ

A (2), (4) B (3), (4) C (1), (2) D (2), (3)

Câu 49: Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro 75,5 Tên ankan (cho H = 1, C = 12, Br = 80)

A 2,2,3-trimetylpentan B 2,2-đimetylpropan

C 3,3-đimetylhecxan D isopentan

Câu 50: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là

sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt

A FeS B FeCO3 C FeS2 D FeO

Câu 51: Dãy gồm chất phản ứng với phenol là:

A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na

B nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH

C nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH

D nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH

Câu 52: Cho sơ đồ phản ứng:

NH3 X Y Z

Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z là:

A CH3OH, HCOOH B C2H5OH, HCHO

C CH3OH, HCHO D C2H5OH, CH3CHO

Câu 53: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam

hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16,

Al = 27, Cr = 52)

A 3,36 B 4,48 C 7,84 D 10,08

Câu 54: Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin là

A Zn → Zn2++ 2e B. Cu → Cu2++ 2e.

C Zn2++ 2e → Zn D. Cu2+

+ 2e → Cu

Câu 55: Oxi hố 4,48 lít C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu chất X đơn chức.Toàn lượng chất X

trên cho tác dụng với HCN (dư) 7,1 gam CH3CH(CN)OH (xianohiđrin) Hiệu suất trình tạo CH3CH(CN)OH

từ C2H4 (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)

A 70% B 80% C 60% D 50%

Câu 56: Cho phản ứng:

(1) Cu2O + Cu2S

⃗

t

O

⃗

t

O

⃗

t

O

⃗

t

O

Số phản ứng tạo kim loại Cu

(161)

A 3 B 2 C 1 D 4

- HẾT

ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HỐ HỌC, Khối A

Mã đề thi 439

Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

Câu 1: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch

NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng (Cho H = 1; C = 12; O

= 16; Ag = 108)

A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M

Câu 2: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản

ứng vừa đủ với 16 gam brom cịn lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam

nước Giá trị V (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80; Ag = 108)

A 5,60 B 13,44 C 11,2 D 8,96

Câu 3: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z

gồm hai rượu (ancol) X Y Đốt cháy hồn tồn 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

A C2H5OH C3H7OH B C4H9OH C5H11OH

C C2H5OH C4H9OH D C3H7OH C4H9OH

Câu 4: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A N2, NO2, CO2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2

C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2

Câu 5: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)

Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận

A tăng lên lần B tăng lên lần C tăng lên lần D giảm lần

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y (Cho H = 1; Mg =

24; Cl = 35,5; Fe = 56)

(162)

Câu 7: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5;K = 39)

A 0,75M B 0,5M C 1M D 0,25M

Câu 8: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cạn dung dịch thu chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác

dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X

A CH3COOCH=CH-CH3 B CH3COOCH=CH2

C HCOOCH3 D HCOOCH=CH2

Câu 9: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước

A 2 B 1 C 4 D 3

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y

A NaOH NaClO B NaOH Na2CO3

C NaClO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaClO

Câu 11: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu

được 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)

A 10,27 B 7,25 C 8,98 D 9,52

Câu 12: Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23)

A CH2=CHCOONH4 B H2NC2H4COOH

C H2NCH2COO-CH3 D H2NCOO-CH2CH3

Câu 13: Cho chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với

A 1 B 3 C 2 D 4

Câu 14: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

A điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực

B điện phân NaCl nóng chảy

C điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực

D điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

Câu 15: Để khử ion Cu2+trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại

A Ba B K C Fe D Na

Câu 16: SO2 ln thể tính khử phản ứng với

A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 B dung dịch KOH, CaO, nước Br2

C dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước Br2

Câu 17: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu

21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108)

A HCHO B CH2=CH-CHO C CH3CHO D OHC-CHO

(163)

A 3 B 4 C 5 D 2

Câu 19: Để khử ion Fe3+trong dung dịch thành ion Fe2+có thể dùng lượng dư A kim loại Cu B kim loại Ba C kim loại Ag D kim loại Mg

Câu 20: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X (Cho H = 1; C = 12; Cl = 35,5)

A 3-metylpentan B butan C 2,3-đimetylbutan D 2-metylpropan

Câu 21: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A M < X < R < Y B M < X < Y < R C Y < M < X < R D R < M < X < Y

Câu 22: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14)

A C2H7N B C3H7N C CH5N D C3H5N

Câu 23: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y

Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm

A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe3O4, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu

Câu 24: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu

cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M

A Fe B Al C Mg D Zn

Câu 25: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng

C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng

Câu 26: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ

dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị

của m (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137)

A 1,59 B 1,95 C 1,71 D 1,17

Câu 27: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu

cơ Công thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40)

A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HC≡C-COOH D CH3-CH2-COOH

Câu 28: Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần

dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

Câu 29: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-và y mol SO

42– Tổng khối lượng muối tan có

trong dung dịch 5,435 gam Giá trị x y (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64)

A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05

Câu 30: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc)

và 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X (Cho H = 1; C = 12; O =16; Na = 23)

A etyl axetat B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl propionat

(164)

A Cl2 O2 B H2S Cl2 C NH3 HCl D HI O3

Câu 32: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH >

A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

C Na2CO3, NH4Cl, KCl D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích khí oxi

cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Cơng thức phân tử X

A C3H8O B C3H8O3 C C3H8O2 D C3H4O

Câu 34: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân

bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A 55% B 62,5% C 50% D 75%

Câu 35: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối

trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)

A Mg B Cu C Zn D Fe

Câu 36: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp

A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 37: Este X khơng no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phịng hố tạo anđehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O =16)

A 2 B 4 C 5 D 3

Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ →X →Y →CH3COOH Hai chất X, Y

A CH3CH2OH CH2=CH2 B CH3CH(OH)COOH CH3CHO

C CH3CH2OH CH3CHO D CH3CHO CH3CH2OH

Câu 39: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C4H8O2, tác dụng với

dung dịch NaOH

A 5 B 3 C 6 D 4

Câu 40: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là

A Fe dung dịch FeCl3 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

C Fe dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3

Câu 41: Hợp chất hữu X (phân tử có vịng benzen) có cơng thức phân tử C7H8O2, tác dụng với Na với

NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng X tác dụng

được với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3OC6H4OH B HOC6H4CH2OH C CH3C6H3(OH)2 D C6H5CH(OH)2

Câu 42: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung

dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 30ml B 75ml C 150ml D 60ml

Câu 43: Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau:

A saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic

B glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic

C lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol)

(165)

Câu 44: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 2963

Cu

A 73% B 50% C 54% D 27%

PHẦN TỰ CHỌN: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II). Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):

Câu 45: Cho chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y);HOCH2-CHOH-CH2OH (Z);

CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh

lam

A X, Y, Z, T B X, Y, R, T C Z, R, T D X, Z, T

Câu 46: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56)

A Fe3O4; 75% B FeO; 75% C Fe2O3; 75% D Fe2O3; 65%

Câu 47: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X, thu anken Oxi hố hồn tồn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) 5,4 gam nước Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H

= 1; C = 12; O = 16)

A 4 B 2 C 3 D 5

Câu 48: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu

được dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3

C MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 D MgSO4 FeSO4

Câu 49: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo?

A Tơ visco tơ nilon-6,6 B Tơ tằm tơ enang

C Tơ nilon-6,6 tơ capron D Tơ visco tơ axetat

Câu 50: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp

A CH2 =CHCOOCH3 B CH2=C(CH3)COOCH3

C CH3COOCH=CH2 D C6H5CH=CH2

Câu 51: Để trung hoà lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo (Cho H = 1; O = 16; K = 39)

A 5,5 B 7,2 C 6,0 D 4,8

Câu 52: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng

thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (Cho: hiệu suất phản ứng 100%; O =

16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56)

A 36,71% B 50,67% C 66,67% D 20,33%

Câu 53: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ

A propan-1-ol B cumen C propan-2-ol D xiclopropan

(166)

C Sn2+> Ni2+> Zn2+> Pb2+> Fe2+ D Pb2+> Sn2+> Fe2+> Ni2+> Zn2+.

Câu 55: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A moocphin B cafein C aspirin D nicotin

Câu 56: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính?

A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2

- HẾT

-BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Môn thi: HOÁ HỌC, khối A

Số báo danh:

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137

Câu 1: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với

một lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m A 9,2 B 7,8 C 7,4 D 8,8

Câu 2: Este X có đặc điểm sau:

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau;

- Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X)

Phát biểu không là:

A Chất X thuộc loại este no, đơn chức

B Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O C Chất Y tan vô hạn nước

D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken

Câu 3: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:

(167)

Câu 4: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3

Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+đứng trước Ag+/Ag)

A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag

Câu 5: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu

1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 35,50 B 34,36 C 49,09 D 38,72

Câu 6: Cho phản ứng sau:

(1) Cu(NO3)2

⃗

t

O

⃗

t

O

(3) NH3 + O2

⃗

850

O

C , Pt

⃗

t

O

⃗

t

O

⃗

t

O

A (1), (3), (4) B (1), (2), (5) C (2), (4), (6) D (3), (5), (6)

Câu 7: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung

dịch HCl, dung dịch NaOH

A 6 B 4 C 5 D 7

Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y

X + H2SO4 loãng → Z + T

Biết Y Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là:

A CH3CHO, HCOOH B HCOONa, CH3CHO C HCHO, CH3CHO D HCHO, HCOOH

Câu 9: Khi phân tích thành phần rượu (ancol) đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử X

A 2 B 3 C 4 D 1

Câu 10: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2

A 6 B 5 C 2 D 4

Câu 11: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A 121 114 B 121 152 C 113 152 D 113 114

Câu 12: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng

A thủy phân B tráng gương C trùng ngưng D hoà tan Cu(OH)2

Câu 13: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử

A tinh bột B mantozơ C xenlulozơ D saccarozơ

Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách

A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

Câu 15: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X,

tổng khối lượng CO2 H2O thu

(168)

Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí

và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,55 B 0,60 C 0,45 D 0,40

Câu 17: Phát biểu là:

A Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch

B Phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng chiều

C Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối rượu (ancol)

D Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2

Câu 18: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch

NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hồ tan hồn tồn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản

phẩm khử nhất, đktc) Công thức X

A C3H7CHO B C4H9CHO C HCHO D C2H5CHO

Câu 19: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng

Câu 20: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y

A 50 ml B 57 ml C 75 ml D 90 ml

Câu 21: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4

nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V

A 0,112 B 0,560 C 0,224 D 0,448

Câu 22: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng

màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X

A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat

A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO-

B Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl

C Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) D Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị

Câu 24: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A 2 B 3 C 1 D 4

Câu 25: Phát biểu là:

A Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp

B Tính bazơ anilin mạnh amoniac

C Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren

D Tính axit phenol yếu rượu (ancol)

Câu 26: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau

phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 0,746 B 0,672 C 0,448 D 1,792

Câu 27: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10

(169)

Câu 28: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2

0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m

A 9,85 B 11,82 C 19,70 D 17,73

Câu 29: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung

dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy

A 4 B 2 C 3 D 5

Câu 30: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X

⃗

t

O

1 + CO2 X1 H2O →X2

X2 + Y → X + Y1 + H2 O X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng

A BaCO3, Na2CO3 B CaCO3, NaHSO4 C MgCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHCO3

Câu 31: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm thu

A 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en)

C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en)

Câu 32: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3),

cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,16 B 0,18 C 0,23 D 0,08

Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V

m3khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH

4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình

là 50%)

A 224,0 B 286,7 C 358,4 D 448,0

Câu 34: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 5,4 B 7,8 C 10,8 D 43,2

Câu 35: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 36: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoniclorua),

H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng

các dung dịch có pH <

A 2 B 4 C 5 D 3

Câu 37: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp

khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng

Câu 38: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu

(170)

A Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng

C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ

Câu 39: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng

hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa

A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05

Câu 40: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu

một hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit

A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức

B no, hai chức

C không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức

D no, đơn chức

Câu 41: Hợp chất phân tử có liên kết ion

A NH4Cl B HCl C H2O D NH3

Câu 42: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F

Câu 43: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy

A sự oxi hoá ion Cl- B sự oxi hoá ion Na+ C sự khử ion Cl- D sự khử ion Na+.

Câu 44: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy

ra hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+đứng trước Ag+/Ag)

A 32,4 B 64,8 C 59,4 D 54,0

PHẦN RIÊNG Thí sinh làm phần: phần I phần II Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):

Câu 45: Khi crackinh hoàn toàn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X

Câu 46: Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3,

CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học

A 3 B 2 C 1 D 4

Câu 47: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn,

thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc);

- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc)

Giá trị m

A 22,75 B 29,43 C 29,40 D 21,40

Câu 48: Biết ion Pb2+trong dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A chỉ có Pb bị ăn mịn điện hố B chỉ có Sn bị ăn mịn điện hố

(171)

Câu 49: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu

A 2 B 4 C 3 D 5

Câu 50: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao

A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit

Câu 51: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng:

CuFeS X Y Cu

Hai chất X, Y là:

A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, Cu2O D Cu2S, CuO

Câu 52: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80%

Câu 53: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O

A 3 B 5 C 6 D 4

Câu 54: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2

Câu 55: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch

CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng

B cả hai điện cực Zn Cu tăng

C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm

D cả hai điện cực Zn Cu giảm

Câu 56: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH

tương ứng

A 0,03 mol 0,08 mol B 0,015 mol 0,08 mol

C 0,015 mol 0,04 mol D 0,03 mol 0,04 mol

- HẾT

-BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HỐ HỌC, khối B

Số báo danh:

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137

Câu 1: Cho biết phản ứng xảy sau:

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 + O2, t0

(172)

Phát biểu là:

A Tính khử Cl-mạnh Br - B Tính oxi hóa Br

2 mạnh Cl2 C Tính khử Br-mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+.

Câu 2: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:

A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F

Câu 3: Nguyên tắc luyện thép từ gang là:

A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao

C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép

Câu 4: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau phản ứng kết

thúc thu sản phẩm là:

A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH B H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl- C H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl- D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH

Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Toluen X Y Z

Trong X, Y, Z hỗn hợp chất hữu Z có thành phần gồm

A m-metylphenol o-metylphenol B benzyl bromua o-bromtoluen.

C o-bromtoluen p-bromtoluen D o-metylphenol p-metylphenol.

Câu 6: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO

42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng là: A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3

Câu 7: Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 140oC

Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

Câu 8: Chocác chất: rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2

A 1 B 3 C 4 D 2

Câu 9: Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O

CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất

của phản ứng oxi hoá CH3OH

A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4%

Câu 10: Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg

Câu 11: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy

ra hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình

trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể)

A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b

+ NaOH dư, t0

(173)

Câu 12: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn

toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50

Câu 13: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố

và tính khử

A 3 B 4 C 6 D 5

Câu 14: Phản ứng nhiệt phân không là

A 2KNO3

⃗

t

B

⃗

t

C NH4Cl

⃗

t

D

⃗

t

Câu 15: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất

điện li

A 3 B 4 C 5 D 2

Câu 16: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở

đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X

Câu 17: Thành phần quặng photphorit

A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4

Câu 18: Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu

cơ Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X

A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O

Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3

⃗

t

O3 → O2 + O

Số phản ứng oxi hoá khử

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 20: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M

Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X

A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3

Câu 21: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Cơng thức

phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích khí đo đktc)

A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6

Câu 22: Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử X

Câu 23: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học

không bị chuyển dịch khi

A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2

(174)

Câu 24: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M

A Na B K C Rb D Li

Câu 25: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg

xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %)

A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít

Câu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2

(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6

Câu 27: Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung

dịch NaOH 8% thu chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5 B CH3COO–(CH2)2–COOC2H5 C CH3COO–(CH2)2–OOCC2H5 D CH3OOC–CH2–COO–C3H7

Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml

dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12

Câu 29: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X

A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH

Câu 30: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa

A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH

Câu 31: Cho phản ứng sau: H2S + O2 (dư) )

⃗

t

NH3 + O2

⃗

850

C , Pt

NH4HCO3 + HCl lỗng → Khí Z + NH4Cl + H2O

Các khí X, Y, Z thu là:

A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2

Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần

phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 40% B 50% C 84% D 92%

HBr + C2H5OH

⃗

t

C2H4 + HBr → C2H6 + Br2

⃗

askt(1 :1), t

A 4 B 3 C 2 D 1

Câu 34: Tiến hành hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;

- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2

là

A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2

(175)

A PE B amilopectin C PVC D nhựa bakelit

Câu 36: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi

chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R

A S B As C N D P

Câu 37: Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với A dung dịch NaOH B Na kim loại

C nước Br2 D H2 (Ni, nung nóng)

Câu 38: Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết  có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hoàn tồn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số

mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh

A 3 B 4 C 2 D 5

Câu 39: Xà phịng hố hồn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng

Câu 40: Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia

được phản ứng tráng gương

A 3 B 6 C 5 D 4

Câu 41: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất:

A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4

C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4

Câu 42: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este A metyl fomiat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat

Câu 43: Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y

và chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y

A 85 B 68 C 45 D 46

Câu 44: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư)

PHẦN RIÊNG: Thí sinh làm phần: phần I phần II Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):

Câu 45: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen)

Số chất dãy phản ứng với nước brom

A 6 B 8 C 7 D 5

Câu 46: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15

mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

(1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O

⃗

t

(3) MnO2 + HCl đặc

⃗

t

Các phản ứng tạo đơn chất là:

A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)

Câu 48: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 lít H2O (các thể tích

(176)

A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8

Câu 49: Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng

A ankan B ankađien C anken D ankin

Câu 50: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;

- Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá

A 1 B 2 C 4 D 3

Câu 51: Muối C6H5N2+Cl- (phenylđiazoni clorua) sinh cho C6H5-NH2 (anilin) tác dụngvới NaNO2 dung dịch

HCl nhiệt độ thấp (0-5oC) Để điều chế 14,05 gam C6H5N2+Cl- với hiệu suất 100%), lượng C6H5-NH2 và NaNO2 cần dùng vừa đủ

A 0,1 mol 0,4 mol B 0,1 mol 0,2 mol

C 0,1 mol 0,1 mol D 0,1 mol 0,3 mol

Câu 52: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2

A 1 B 3 C 2 D 4

Câu 53: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh

Câu 54: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O có tính chất: X, Z phản ứng với nước

brom; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z khơng bị thay đổi nhóm chức; chất Y tác dụng với brom có mặt

CH3COOH Các chất X, Y, Z là: A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO

Câu 55: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo (Cu-X) = 0,46V; Eo (Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z

là ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải

A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z

Câu 56: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn

toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X

(177)

ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HỐ HỌC, Khối A, B

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24 ; Al = 27 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Cr = 52 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Sr = 88 ; Ag = 108 ; Ba = 137

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) đa chức, mạch hở X, thu H2O CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng 3:2

Công thức phân tử X

A C2H6O B C2H6O C C4H10O2 D C3H8O2

Câu 2: Chia m gam Al thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x

và y

A y = 2x B x = y C x = 4y D x = 2y

Câu 3: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo

xenlulozơ 90%) Giá trị m

A 33,00 B 29,70 C 25,46 D 26,73

Câu 4: Công thức đơn giản hiđrocacbon CnH2n+1 Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng

A anken B ankin C ankađien D ankan

Câu 5: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với

dung dịch HNO3 đặc, nóng

A B C D

Câu 6: Cho cân hóa học :

N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2)

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4)

Khi thay đổi áp suất cân hoá học bị chuyển dịch

A (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3)

Câu 7: Cho chất sau :

CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4)

Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, t0) tạo sản phẩm :

A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4)

Câu 8: Cho dãy chất : KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản

ứng với dung dịch BaCl2

(178)

Câu 9: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu

dung dịch X 8,736 lít H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan

Câu 10: Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH

1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng

A 300 ml B 200 ml C 150 ml D 400 ml

Câu 11 : Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung

dịch NH3 , đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành

Câu 12 : X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác

dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư

dung dịch H2SO4 loãng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X

A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba

Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2 , thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so

với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu

Câu 14: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với Na, NaOH,

Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Cơng thức cấu tạo X1 , X2

A CH3−COOH, H−COO−CH3 B (CH3)2CH−OH, H−COO−CH3

C CH3−COOH, CH3−COO−CH3 D H−COO−CH3 , CH3−COOH

Câu 15: Cho dãy chất : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư

dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa

A B C D

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử của: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)

A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl

Câu 17 : Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá

50%) Khối lượng este tạo thành

Câu 18 : Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu được

hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V

A 4,48 B 3,36 C 2,80 D 3,08

Câu 19 : Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu

(179)

C Na2CO3 Ca(OH)2 D Na2CO3 Na3PO4

Câu 20 : Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng)

NaOH Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 BaSO4 Các dd (dung dịch) X, Y, Z

A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2

C FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2

Câu 21 : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A cho nhận B ion C cộng hoá trị D kim loại

Câu 22 : Hoà tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung

dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X2 chứa chất tan

A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 H2SO4 D FeSO4 H2SO4

Câu 23 : Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M Sau

phản ứng, thu hỗn hợp Y gồm hai muối hai axit cacboxylic rượu (ancol) Cho toàn lượng rượu thu tác dụng với Na (dư), sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Hỗn hợp X gồm

A este rượu B axit este

C axit rượu D hai este

Câu 24 : Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử , đktc)

Khí X

A NO B NO2 C N2 D N2O

Câu 25 : Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao)

Sau phản ứng xảy hồn tồn , thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2

tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A.0,224 B.0,448 C.0,896 D.1,120

Câu 26 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm ankan X ankin Y, thu số mol CO2 số mol H2O Thành

phần phần trăm số mol X Y hỗn hợp M

A 35% 65% B 75% 25% C 20% 80% D 50% 50%

Câu 27 : Khi đun nóng hỗn hợp rượu (ancol) gồm CH2OH C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 1400C) số ete thu

tối đa

A B C D

Câu 28 : Dung dịch X chứa ion : Fe3+, SO

42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần :

− Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa ; − Phần hai tác với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)

(180)

Câu 29 : Cho dung dịch có nồng độ : Na2CO3 (1), H2SO4 (2) , HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch

được xếp theo chiều tăng từ trái sang phải

A (4), (1), (2), (3) B (2), (3), (4), (1) C (3), (2), (4), (1) D (1), (2), (3), (4)

Câu 30 : Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu

được hỗn hơp rắn gồm ba kim loại

A Al , Cu , Ag B Al , Fe , Cu C Fe , Cu , Ag D Al , Fe , Ag

Câu 31 : Tơ nilon − 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

A H2N−(CH2)5−COOH

B HOOC−(CH2)2−CH(NH2)−COOH

C HOOC−(CH2)4−COOH HO−(CH2)2−OH

D HOOC−(CH2)4−COOH H2N−(CH2)6−NH2

Câu 32 : Trường hợp không xảy phản ứng hoá học

A FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl B 3O2 + 2H2S

⃗

t

C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2

Câu 33 : Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun

nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

A CH2=CH−COO−CH2−CH3 B CH3−CH2−COO−CH=CH2

C CH3−COO−CH=CH−CH3 D CH2=CH−CH2−COO−CH3

Câu 34 : Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với

dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A H2NC4H8COOH B H2NC3H6COOH C H2NC2H4COOH D H2NCH2COOH

Câu 35 : Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình

phản ứng : C4H6O4 + 2NaOH → Z + Y

Để oxi hoá hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T

A upload.123doc.net đvC B 44 đvC C 82 đvC D 58 đvC

Câu 36 : Cho phản ứng hoá học : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Trong phản ứng xảy

A oxi hoá Fe khử Cu2+ B oxi hoá Fe oxi hoá Cu

C khử Fe2+và oxi hoá Cu D khử Fe

2+ khử Cu2+

Câu 37 : Kim loại M phản ứng với : dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại

M

A Fe B Al C Ag D Zn

Câu 38 : Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6 , CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu

24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với khí hiđro là:

(181)

Câu 39: Cho dãy chất : glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Câu 40 : Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng với đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được

dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X

A B C D

Câu 41 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X Y đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol

CO2 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 Công

thức phân tử X , Y

A C3H6O, C4H8O B C2H6O, C3H8O C C2H6O2, C3H8O2 D C2H6O, CH4O

Câu 42 : Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác dụng với lượng dư

Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 , sinh số mol Ag gấp bốn lần số mol X phản ứng Công thức X

A HCHO B (CHO)2 C CH3CHO D C2H5CHO

Câu 43 : Cho dãy chất : phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng được

với NaOH (trong dung dịch)

A B C D

Câu 44 : Cho dãy chất : HCHO, CH2COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham

gia phản ứng tráng gương

A B C D

PHẦN TỰ CHỌN: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II). Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):

Câu 45 : Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Na Fe B Mg Zn C Al Mg D Cu Ag

Câu 46 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng) :

Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ :

A CH3COOH, CH3OH B C2H4, CH3COOH

C C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, C2H5OH

Câu 47: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy

hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc)

Giá trị V :

A 300 B 100 C 200 D 150

Câu 48 : Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo

(theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Tên gọi X

A 2−Metylbutan B 2−Metylpropan C 2,2−Đimetylpropan D etan

Câu 49 : Cặp chất không xảy phản ứng hoá học

(182)

C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 50 : Cho dãy chất : C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số

chất dãy tác dụng với dung dịch HCl

A B C D

Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56)

Câu 51 : Cho biết phản ứng oxi hoá − khử pin điện hoá Fe − Cu

Fe + Cu2+→ Fe2++ Cu ; E0(Fe2+/Fe) = − 0,44 V, E0(Cu2+/Cu) = + 0,34V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe − Cu

A 0,92 V B 0,10 V C 0,78 V D 1,66 V

Câu 52 : Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều

kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng

có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m

A 48,8 B 42,6 C 47,1 D 45,5

Câu 53 : Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hố học sau : X + 2YCl3 →

XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2 → YCl2 + X

Phát biểu :

A Ion Y2+có tính oxi hố mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+

C Ion Y3+có tính oxi hoá mạnh ion X2+ D Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y

Câu 54 : Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào

A chất xúc tác B nhiệt độ C nồng độ D áp suất

Câu 55 : Cho dãy chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng

tính

A B C D

Câu 56 :Oxi hố ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu xeton Y (tỉ khối của

Y so với khí hiđro 29) Công thức cấu tạo X

A CH3−CHOH−CH3 B CH3−CH2−CH2−OH

C CH3−CH2−CHOH−CH3 D CH3−CO−CH3 - HẾT

(183)

1 A 11 C 21 D 31 D 41 A 51 D

2 B 12 D 22 A 32 C 42 A 52 C

3 B 13 C 23 C 33 B 43 B 53 B

4 B 14 B 24 A 34 A 44 B 54 C

5 D 15 B 25 C 35 D 45 C 55 D

6 C 16 C 26 D 36 B 46 C 56 A

7 C 17 D 27 C 37 C 47 A

8 B 18 B 28 A 38 A 48 D

9 B 19 A 29 A 39 D 49 D

10 A 20 A 30 D 40 B 50 D

1 B 11 B 21 A 31 C 41 C 51 B

2 A 12 B 22 B 32 B 42 B 52 C

3 C 13 C 23 A 33 B 43 A 53 C

4 A 14 D 24 D 34 A 44 A 54 D

5 B 15 A 25 A 35 D 45 B 55 D

6 D 16 D 26 A 36 D 46 C 56 A

7 C 17 A 27 D 37 A 47 D

8 C 18 B 28 C 38 D 48 A

9 D 19 B 29 D 39 C 49 B

10 C 20 C 30 C 40 B 50 D

ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn thi: HOÁ HỌC, Khối A

(184)

2 C 12 C 22 C 32 D 42 B 52 A

3 A 13 D 23 C 33 A 43 B 53 B

4 C 14 D 24 A 34 B 44 A 54 B

5 A 15 C 25 D 35 B 45 D 55 D

6 D 16 A 26 D 36 C 46 C 56 A

7 B 17 D 27 A 37 B 47 A

8 B 18 A 28 D 38 C 48 D

9 D 19 A 29 C 39 C 49 D

10 B 20 C 30 B 40 B 50 B

1 B 11 B 21 D 31 B 41 A 51 C

2 D 12 A 22 D 32 D 42 C 52 B

3 D 13 B 23 C 33 D 43 D 53 A

4 C 14 C 24 A 34 A 44 C 54 A

5 D 15 B 25 C 35 C 45 A 55 A

6 C 16 B 26 B 36 D 46 C 56 B

7 C 17 A 27 A 37 D 47 A

8 A 18 A 28 A 38 C 48 B

9 C 19 D 29 B 39 B 49 B

10 D 20 C 30 D 40 B 50 D

1 D 11 B 21 C 31 C 41 B 51 C

2 C 12 A 22 A 32 D 42 A 52 B

3 A 13 B 23 D 33 B 43 C 53 D

4 C 14 D 24 A 34 A 44 B 54 C

5 D 15 B 25 D 35 D 45 D 55 B

6 A 16 B 26 C 36 C 46 C 56 A

7 A 17 A 27 C 37 C 47 A

8 B 18 B 28 D 38 C 48 A

9 B 19 D 29 B 39 A 49 C

10 D 20 D 30 A 40 D 50 B

ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HỐ HỌC, Khối A, B

1 A 11 D 21 B 31 D 41 B 51 C

2 C 12 B 22 B 32 A 42 A 52 C

3 D 13 C 23 B 33 B 43 D 53 C

4 D 14 A 24 A 34 D 44 D 54 B

5 C 15 A 25 C 35 D 45 D 55 A

6 B 16 A 26 D 36 A 46 C 56 A

7 B 17 B 27 B 37 D 47 A

8 A 18 C 28 C 38 B 48 C

(185)