giao an hoa 8

§Òu t¹o nªn tõ hai NTHH trong thµnh phÇn ho¸ häc cña níc vµ axÝt clohi®rÝc ®Òu cã chung nguyªn tè H cßn muèi ¨n vµ axÝt Hcl ®Òu cã chung mét clo.. *..[r]

Soạn: 3/9/2006 Giảng: 6/9/006 I Mục tiêu.

1/KiÕn thøc :

- HS biết hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn học quan trọng bổ ích

- Bớc đầu em HS biết rằng: Hố học có vai trị quan trọng sống Chúng ta phải có kiến thức chất để biết phân bit v s dng chỳng

2/ kỹ :

- HS biết sơ phơng pháp học tập môn biết phải làm để học tốt mơn hố học

II Chn bÞ cđa GV, HS.

* GV: + TN cho dung dÞch NaOH + dung dÞch CuS04

+ TN cho miếng sắt vào dung dịch HCL

+ TN cho đinh vào dung dịch CuSO4

(GV chia líp lµm nhãm)

- Dụng cụ cho nhóm: - ống 1: đựng dung dịch CuS04

- ống 2: đựng dung dịch NaOH - ống 3: đựng dung dịch HCL

- miếng nhôm, đinh Fe, ống hút, giá ống nghiệm để khay nhựa

III Hoạt động dạy, học.

1-

ổ n định:

2- Bµi míi: GV giới thiệu qua môn cấu trúc chơng trình môn hoá học THCS

Hot ng Giáo Viên Hoạt động học sinh

- GV để hiểu hố học tiến hành vài TN đơn giản sau:

B

íc 1: C¸c em h·y quan sát trạng thái, màu sắc, chất có ống nghiệm, TN nhóm ghi lại vào giấy nhóm (hoặc bảng nhóm)

B

íc 2: C¸c em dïng èng hót nhá khoảng giọt dung dịch màu xanh (CuS04) ë èng sang èng

(dung dÞch NaOH) (GV làm mẫu)

I Hoá học gì?

1- Thí nghiệm:

- HS quan sát ghi (theo nhãm) + èng 1: dung dÞch CuSO4 suốt,

màu xanh

+ ống 2: dung dịch NaOH suốt không màu

+ ống 3: dung dịch HCL suốt không màu

B

ớc 3: Thả miếng Fe vào ống nghiệm dung dịch HCL

- Đặt nhẹ đinh Fe (hoặc dây Al) vào ống nghiệm (có chứa dung dịch CuS04) lấy đinh quan

sát)

? Gọi nhóm nêu nhận xét

? Qua việc quan sát TN em rút kết luận gì? (cho HS th¶o luËn nhãm)

- GV gọi đại diện nhóm nhận xét - GV yêu cầu HS quan sát hình vẽ (hoặc liên hệ thực tế)

? Ngời ta sử dụng cốc nhôm để đựng a) nớc; b) nớc vôi, giấm ăn

Theo em cách sử dụng sao?

- GV: Sở dĩ em cha hiểu đợc cách

dùng đúng, cách dùng sai…

lµ chóng ta cha cã kiÕn thøc vỊ c¸c chÊt ho¸ häc Vì phải học hoá học

- GV: cho HS đọc kết luận

- GV: hố học có vai trị ntn? ? Em kể tên vài đồ dùng, vật dụng sinh hoạt đợc sản xuất từ sắt, Al,

Cu, chÊt dỴo…

? Em kể tên vài loại sản phẩm hố học đợc dùng sản xuất nơng nghiệp

? Em kể tên sản phẩm HH phục vụ trực tiếp cho việc học tập em cho việc bảo vệ sức khoẻ gia đình em?

- GV cho HS xem tranh vỊ øng dơng cđa mét sè chÊt (VD: tranh, øng dơng cña H2, 02, gang, thÐp…

* NhËn xÐt:

- ë èng nghiƯm cã chÊt míi mÇu xanh, không tan tạo thành (dung dịch không suốt n÷a)

- Trong ống nghiệm có bọt khí - Trong ống nghiệm đinh Fe (phần tiếp xúc với dung dịch) có màu đỏ

ở TN có biến đổi chất

* Kết luận: HH KH nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chỳng

II Hoá học có vai trò nh thÕ nµo trong cc sèng chóng ta?

a) Các đồ dùng, vật dụng sinh hoạt gia đình nh: ao, cuc, xng, m, bỏt, a

b) Các sản phẩm hoá học dùng nông nghiệp là:

- Phân bón hoá học - Thuốc trừ sâu

- Chất bảo quản thực phẩm

c) Những sản phÈm HH phơc vơ cho viƯc häc tËp cđa em là:

- Sách,

- Bút, mực, tẩy, hộp bút

* Những sản phẩm HH phục vụ cho việc bảo vệ sức khoẻ nh: loại

? Em có kết luận vai trị hố học sống chúng ta? - GV cho HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi “muốn học tốt mơn hố học, em phải làm gì”?

(5’)

- GV cã thĨ gỵi ý:

? Vậy đợc coi học tốt mơn hố học? (là nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học)

- Hố học có vai trò quan trọng đời sống

III Phải làm đ học tốt môn hoá học?

1- Các hoạt động cần ý học tập mơn hố học

a) Thu thËp t×m kiÕm kiÕn thøc

b) Xư lý th«ng tin: nhËn xÐt tự rút kết luận cần thiết

c) Vận dụng: Đem kết luận rút từ häc vËn dơng vµo thùc tiƠn d) Ghi nhí: Häc thuộc nội dung quan trọng

2 Ph ơng pháp học tập môn hoá học ntn tốt: SGK

IV Kiểm tra đánh giá.

? Ho¸ häc gì?

? Vai trũ ca hoỏ hc sống? ? Các em cần làm để học tốt mơn hố?

Ch

ơng I Chất nguyên tử phân tử Tiết Chất.

Soạn: 6/9/2006 Giảng: 8/9/2006 I Mục tiêu.

1/Kiến thức: - HS phân biệt đợc vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất Biết đ-ợc đâu có vật thể có chất ngđ-ợc lại: chất cấu tạo nên vật thể

- Biết đợc cách quan sát, dùng dụng cụ để đo, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất

- Biết đợc chất có tính chất định

- HS hiểu đợc: phải biết đợc tính chất chất để nhận biết chất, biết cách sử dụng chất biết ứng dụng chất vào việc thích hợp đời sống sản xuất

2/Kỹ năng: HS bớc đầu đợc làm quen với số dụng cụ, hố chất thí nghiệm: Làm quen với số thao tác thí nghiệm đơn giản nh cân, đo, hố chất, cht tan

II Chuẩn bị giáo viên häc sinh.

- GV: chuẩn bị thí nghiệm để HS bớc đầu làm quen với việc nhận tính chất chất (theo nhóm)

* Ho¸ chÊt: miếng sắt, nớc cất, muối ăn, cồn

* Dng cụ: cân, cốc thuỷ tinh có vạch, kiềng đun, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh

III Hoạt động dạy, học.

1-

ổ n định:

2- KiÓm tra bµi cị:

? Hố học gì? vai trị hố học sống chúng ta? Phơng pháp để học tốt mơn hố học?

3- Bµi míi:

Bài mở đầu cho ta biết mơn hoá học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong ta làm quen với chất

quanh ta?

- GV: vật thể xung quanh ta đợc chia thành loại

+ VËt thĨ tù nhiªn + VËt thể nhân tạo

? Các em hÃy phân loại vật thể (ở phần VD)

- GV cho HS thảo luận:

? Em hÃy cho biết loại vật thể chất cấu tạo nên vật thể bảng sau:

TT Tên gọi thông thờng

Vật thể Chất cấu tạo nên vật

thể

T

nhiên N tạo

1

Không khí ấm đun nớc Hộp bút Sách, Thân mía Cuốc, xẻng

x ôxi, N,

C02

- GV HS lớp nhận xét kết nhóm, chấm điểm

? Qua VD em thấy chất có đâu

- GV thuyÕt tr×nh:

? làm để biết đợc tính chất chất?

- Yêu cầu HS làm số TN đơn giản

Sắt, muối ăn… (cho vào nớc) đốt, cân đo…)

VD: VD: Cây cỏ, sông Bàn ghế Suối, không khí Thớc kẻ Com pa, Bót…

- ChÊt cã ë mäi vËt thĨ, ë

đâu có vật thể nơi có chất

II TÝnh chÊt cña chÊt.

1- Mỗi chất có tính chất định

a) TÝnh chất vật lí gồm: - Trạng thái, màu sắc, mùi vị - Tính tan nớc

- t0 sôi, t0 nóng chảy

- Tính dẫn điện, dẫn nhiệt - Khối lợng riêng

b) Tính chất hoá học:

- Khả biến đổi chất thành chất khỏc

VD: Khả bị phân huỷ, tính cháy

đợc…

VËt thĨ

VËt thĨ tù nhiªn

? Hãy tóm tắt lại cách xác định đợc tính chất chất?

- GV để biết đợc tính chất vật lí quan sát dùng dụng cụ để đo làm TN Cịn tính chất hố học phải làm TN biết đợc

? vËy phải biết tính chất chất?

- Để trả lời câu hỏi lµm thÝ nghiƯm sau:

2 lọ đựng chất lỏng suốt lọ đựng nớc, lọ đựng cồn (khơng có nhãn) em tiến hành TN để phân biệt đợc chất lỏng trên?

- GV: ta phải dựa vào tính chất khác cồn nớc Đó tính chất nào?

- GV hớng dẫn đổ lọ để sứ giá TN đốt

- GV: vËy t¹i chóng ta ph¶i biÕt tÝnh chÊt cđa chÊt

- GV: Biết tính chất chất cịn giúp cho biết cách sử dụng chất ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

- GV: kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không không hiểu tính chất chất

+ VD1: C0: có tính c

+ VD2: C02: không trì sống,

nặng không khí

+ VD3: H2S04 c l cht lm bng,

cháy da thịt

- Cách để xác định đợc tính chất chất: + Quan sát

+ Dïng dông cô ®o + Lµm TN

2 ViƯc hiĨu biết tính chất chất có lợi

- Dựa vào tính chất khác n-ớc cồn lµ:

cồn cháy đợc, cịn nớc khơng cháy đợc

* Kết luận: Biết tính chất chất: - Giúp phân biệt đợc chất với chất khác

- BiÕt c¸ch sư dơng chÊt

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống v sn xut

IV- Dặn dò:

Tiết Chất(tiếp)

Soạn: 10/9/2006 Giảng: 12/9/2006 A Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc:

- HS hiểu đợc khái niệm chất tinh khiết hỗn hợp Thông qua TN tự làm HS biết đợc là: chất tinh khiết có tính chất định, cịn hỗn hợp khơng có tính chất định

- Biết dựa vào tính chất vật lý khác chất có hỗn hợp để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

2 Kỹ năng: tiếp tục đợc làm quen với số dụng cụ thí nghiệm tiếp tục đợc rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản

3 TháI độ: Có tháI độ u thích mơn

II Chn bÞ giáo viên học sinh.

GV: chun b thí nghiệm để HS làm theo nhóm TN chứng tỏ nớc cất nớc tinh khiết

2 TN tách riêng muối ăn khỏi nớc Dựa vào tính chất vật lí

- Hoá chất: + Muối ăn

+ Níc cÊt, níc tù nhiªn

- Dụng cụ: Đèn cồn, kiềng sắt, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế – kính Kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, ống hút

1-

ổ n định: 2- Kiểm tra:

? Làm để biết đợc tính chất chất ? việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

3- Bài mới: Để hiểu đợc chất tinh khiết hỗn hợp, tìm hiểu tiếp

sang…

Hoạt động

GV GV nªu mơc tiªu cđa tiÕt häc - GV cho HS quan sát chai nớc khoáng, nớc cất nớc tự nhiên - GV hớng dẫn HS làm TN

+ Dïng èng hót nhá lªn tÊm kÝnh: - TÊm kÝnh 1: – giät níc cÊt - TÊm kÝnh 2: – giät níc ao, hå - TÊm kÝnh 3: – giät níc kho¸ng

+ Đặt kính lên lửa đèn cồn để nớc từ từ bay hết + Hớng dẫn HS nhóm quan sát ghi li hin tng

? Từ kết TN trên, em có nhận xét thành phần nớc cất, n-ớc khoáng, nn-ớc tự nhiên?

- GV giới thiƯu H1.4 SGK

- GV giíi thiƯu TN ®o t0 nớc chảy,

t0 sôi, khối lợng riêng níc cÊt.

? H·y rót nhËn xÐt sù khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp

- GV dnh phỳt HS lớp luyện tập

? Em h·y lÊy VD hỗn hợp VD chất tinh khiết

(GV gäi vµi HS)

GV: Trong TP nớc biển có chứa 3-5% muối ăn Muốn tách riêng đợc muối ăn khỏi nớc biển (hoặc nớc muối), ta làm nào?

- GV: nh để tách đợc muối ăn khỏi nớc muối ta phải dựa vào tính chất vật lý khác nớc mui n

+ Nớc có t0 sôi 1000C.

Nội dung bản III Chất tinh khiết

1 Hỗn hợp - TN

* Hỗn hợp gồm nhiỊu chÊt trén lÉn víi

2 ChÊt tinh khiÕt - TN

- KÕt luËn: chÊt tinh khiÕt gồm chất (không lẫn chất khác)

* Chất tinh khiết: có tính chất vật lý hoá học định

+ Muèi ¨n: cã t0 s«i cao 14500C.

- GV: Làm để tách đợc đ-ờng tinh khiết khỏi hn hp -ng kớnh v cỏt?

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm ? Đờng kính cát có tính chất vật lý khác nhau?

? Từ em nêu cách tách? ? Qua TN em cho biết nguyên tắc để tách chất khỏi hỗn hợp

Hoạt động học

-HS Q/S chai níc

-Hs tiÕn hµnh TN theo sù híng dÉn cđa GV

Qua TN hs tự rút kết luận hỗn hợp,chất tinh khiết

HS nhận xét thành phần nớc khoáng ,nớc tự nhiên,nớc cất

-Hs q/s H1.4 cho biÕt sù kh¸c vỊ tÝnh chÊt cđa chÊt tinh khiết hỗn hợp

3 Tách chất khỏi hỗn hợp

* Thí nghiệm: tách muối khỏi nớc Cách làm:

- Đun nóng nớc muối, nớc sôi bay hết

- Muối ăn kết tinh lại

HS tù t×m VD

HS thảo luận theo bàn

Dại diện nhóm trả lời Nhãm kh¸c bỉ sung

IV Cđng cè:

Gäi HS nhắc lại nội dung trọng tâm

? Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác nh nào? ? Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp?

- GV cho HS lµm BT: 4, Tr11- SGK

V- Bµi vỊ nhµ: 7, SGK- Tr11

Tiết Bài thực hành số 1 Soạn: 11/9/2006

Giảng: 13/9/2006 A Mục tiêu.

1.Kin thc:- HS đợc làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm

- Biết đợc số thao tác làm TN đơn giản (VD: nh lấy hoá chất vào ống nghiệm, đun hoá chất, lắc…)

- Nắm đợc số quy tắc an toàn thí nghiệm

-Thực hành: Đo nhiệt độ nóng chảy paraphin, lu huỳnh Qua rút đợc: chất có nhiệt độ nóng chảy khác

B Ph ơng pháp : thực hành , QS thÝ nghiƯm. Chn bÞ:

GV: 1- Chuẩn bị để HS làm quen với số đồ dùng TN - Giá để ống nghiệm

- èng nghiÖm - Cèc thủ tinh - PhƠu

- §ịa thủ tinh - Đèn cồn - Kẹp gỗ

2- Chun bị tờ tranh - Một số thao tác đơn gin

- Một số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm a) Hoá chất:

- Bt lu huỳnh - Paraphin b) Dụng cụ: - nhiệt kế - cốc thuỷ tinh - ống nghiệm - kẹp gỗ - đũa thuỷ tinh - đèn cồn

- GiÊy läc, phƠu thủ tinh

HS: + Chuẩn bị chậu nớc

+ Chuẩn bị hỗn hợp muối ăn cát

C: Tiến trình thực hành

1-

n định, chia nhóm:

- KiĨm tra sù chn bÞ HS - Kiểm tra lại dụng cụ, hoá chất 2- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

Hoạt động dạy -GVthực hành để HS hình dung việc mà em phải làm gồm:

1- GV híng dÉn cách tiến hành TN

Hot ng hc hS ghi vo v mt s

số qui tắc an toàn PTN

Néi dung

2- HS tiÕn hµnh TN

3- HS báo cáo kết qủa TN làm tờng trình 4- HS vệ sinh phòng thực hành rửa dụng cụ - GV treo tranh giới thiệu số dụng cụ đơn giản cách sử dụng số loại dụng cụ ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, phễu…

- GV giíi thiƯu mét số quy tắc an toàn phòng TN

- GV treo tranh: cách sử dụng hoá chất đặt cõu hi

? Em hÃy rút điểm cần lu ý sử dụng hoá chất

- GV híng dÉn HS

Đặt ống nghiệm có chứa bột lu huỳnh paraphin vào cố nớc + Đun nóng cốc nớc đèn cồn

+ Đặt đứng nhiệt kế vào ống nghiệm

+ Theo dõi nhiệt độ ghi nhiệt kế nhiệt độ nóng chảy

- GV hỏi: nớc sơi, lu huỳnh nóng chảy cha?

? Qua c¸c thÝ nghiƯm em h·y rót nhËn xÐt chung vỊ t0 nóng chảy các

chất - TN 2:

+ Cho vào cốc thuỷ tinh khoảng 3g hỗn hợp muối ăn cát

Cỏch s dng hoỏ cht - Khơng đ ợc dùng tay trực tiếp cầm hố chất - Khơng đổ hố chất vào hố chất khác (ngồi dẫn)

- Khơng đổ hố chất dùng thừa trở lại lọ, bình chứa ban đầu

- Khơng dùng hố chất khơng biết rõ hố chất gì?

- Khơng đợc nếm ngửi trực tiếp hố chất Tiến hành thí nghiệm a) TN 1:

- NhËn xÐt:

+ Paraphin nóng chảy 420C

+ Khi nớc sôi (1000C) s

cha nóng chảy  lu huỳnh có nhiệt độ nóng chảy lớn 1000C.

 chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác

2- ThÝ nghiƯm 2: - HS tiÕn hµnh TN

+ Rót vào cốc khoảng 5ml nớc s¹ch

- Khuấy để muối tan hết

- Gấp giấy lọc đặt vào phễu

- Đặt phễu vào ống nghiệm rót từ từ nớc muối vào phễu theo đũa thuỷ tinh

 Quan s¸t?

- Dùng kẹp gỗ kẹp vào khoảng 1/3 ống nghiƯm (tõ miƯng èng)

- Đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn * L u ý : Lúc đầu hơ ống nghiệm lửa để ống nghiệm nóng

đều…

? Em so sánh chất rắn thu đợc đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu

* NhËn xÐt:

- Chất lỏng chảy xuống ống nghiệm dung dịch suèt

- Cát đợc giữ lại mặt giấy lọc

- GV híng dÉn HS lµm têng tr×nh theo mÉu sau:

TT Mục đích TN Hiện tợng quan

sát đợc Kết TN

GV: Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ

V Dặn dò: HS đọc trớc nguyên tử

TiÕt Nguyªn tư I Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc:

+ Biết đợc đặc điểm hạt êlectron

* HS biết đợc hạt nhân tạo proton nơtron đặc điểm hai loại hạt - Biết đợc nguyên tử loại nguyên tử có số proton

* Biết đợc nguyên tử, số electron số proton Electron luôn chuyển động xếp thành lớp Nhờ êlêctron mà nguyên tử có khả nng liờn kt c vi

2 Kỹ năng: Quan sát, nhận biết nguyên tử

II Chuẩn bị giáo viên học sinh.

- S nguyên tử: H2, 02, Mg…

1 ổn định:

2- Bài mới: Ta biết vật thể tự nhiên nh nhân tạo đợc tạo từ chất ny

hay chất khác

- GV thuyết trình:

Các chất đợc tạo từ hạt vô nhỏ, trung hoà điện gọi nguyên tử

? Vậy nguyên tử gì?

- GV: có hàng chục triệu chất khác nhau, nhng có 100 loại nguyên tử

- GV giới thiệu nguyên tư gåm:

- GV thơng báo đặc điểm hạt êlectron

GV: Chúng ta xem hạt nhân lớp vỏ đợc cấu tạo ntn?

- GV: giíi thiƯu

- GV giíi thiƯu KN nguyªn tư loại

? Em có nhận xét số protron electron nguyên tử

? Em hÃy so sánh khối lợng hạt êlectron với khối lợng hạt proton

1- Nguyên tử gì?

- Là hạt vô nhỏ trung hoà điện

- Nguyên tử gồm:

+ hạt nhân mang điện tích (+) + Vỏ tạo hay nhiều êlectron (mang điện tích -)

- Electron: + KÝ hiƯu: e + §iƯn tÝch: -1

+ Khối lợng vô nhỏ (9, 1095.10-28 gam)

2- Hạt nhân nguyên tử

- Đợc tạo proton notron a) Hạt proton

- Ký hiƯu: p - §iƯn tÝch: +

- Khối lợng: 1,6726.10-24g.

b) Hạt nơtron - Ký hiệu: n

- Điện tích: không mang điện - Khối lợng: 1,6748.10-24g

* Các nguyên tử có số proton hạt nhân gọi nguyên tử loại

khối lợng hạt nơtron?

(p n có khối lợng E khối l-ợng bé = 0,0005 lần khối ll-ợng cđa h¹t p)

GV: Vì khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- GV giới thiệu: nguyên tử e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có e định

- GV giới thiệu sơ đồ nguyên tử ô xi ụxi

- GV cho nhóm HS thảo luận điền bảng

(GV hng dn HS tra vào bảng SGK T42 để tra tên loại nguyên tử Cách xác định số p hạt nhân dựa vào điện tích hạt nhân

IV Củng cố:

? Nguyên tử gì?

? Nguyên tử đợc cấu tạo hạt nhân nào?

? Hãy nói tên, kí hiệu, điện tích cỏc ht ú

? Nguyên tử loại g×?

? Vì ngun tử có khả liên kết đợc với nhau?

V Bµi tËp vỊ nhµ.

- 1, 2, 3, 4, (SGK T15.16)

mnguyên tử mhạt nhân

3- Lớp electron

- e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp lớp có số e định

- Nhê cã e mà nguyên tử có khả liên kết

VD: nguyên tử ô xi có 8e, xếp thành líp, líp ngoµi cã e

* BT:

Nguyên

tử trongSố p hạt nhân

Số e nguyªn

tư

Sè líp

e Số elớp Nhôm

Các bon Sili Heli

13 14

2

13 14

2

3

3 4

Tiết Nguyên tố hoá học I Mục tiªu.

1 “Nắm đợc ngun tố hố học tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số proton hạt nhân” – Biết KHH dùng để biểu diễn nguyên tố, KH dùng nguyên tử

- Biết đợc ký hiệu hoá học số nguyên tố thờng gặp

2 Biết đợc tỷ lệ thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất Biết đợc số nguyên tố có nhiều vỏ trái đất nh ơxi, silíc…

3 HS đợc rèn luyện cách viết ký hiệu nguyên tố hoá học

II ChuÈn bÞ:

GV- Tranh vẽ: tỉ lệ TP khối lợng nguyên tố vỏ trái đất - Bảng số nguyên t HH trang 22

HS: Học kĩ nguyên tö

III- Hoạt động dạy học:

1 ổn định:

2- KiĨm tra bµi cị:

? Ngun tử gì? nguyên tử đợc cấu tạo hạt nào?

¸p dơng:

- Sơ đồ ngun tử Mg

H·y cho biÕt sè p, sè e, sè líp e, sè e líp ngoµi cïng nguyên tử Mg Bài

- GV giíi thiƯu nh SGK

- GV thuyết trình: nói đến ngun tử vơ lớn, ngời ta nói “ngun tố hố học thay cho cụm từ “Loại ngun tử”

Vởy ngun tố hố học gì? - Gọi HS đọc định nghĩa

- GV yêu cầu HS làm luyện tập số

a) HÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau

b) Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học? Vì sao?

- GV gii thiu: mi nguyên tố đợc biểu diễn hay chữ cỏi

I- Nguyên tố hoá học gì?

1- Định nghĩa:

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, có số prôton hạt nhân

- Nh vy s p số đặc trng nguyên tố hoá học

a) Sè p Sè n Sè e

Ng.tö Ng.tö Ng.tö Ng.tö Ng.tö

19 20 19 17 17

20 20 21 18 20

19 20 19 17 17

b) Nguyªn tử nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học có số p (nguyên tử k)

- Nguyên tử nguyên tử thuộc nguyên tố HH có số proton (nguyên tố Clo)

2- Ký hiệu hoá học:

(chữ đầu viết dạng chữ in hoa) gọi KHHH

- GV yêu cầu HS viết KHHH số nguyên tố thờng gặp nh ôxi, sắt, bạc, kẽm

- GV: Lu ý HS vỊ c¸ch viÕt kÝ hiƯu chÝnh x¸c

VD: Al, Ca, Zn…

Tr¸nh viÕt Al, CA, ZN…

- H: Chỉ nguyên tử hiđro - Fe: nguyên tử sắt

Nu vit 2Fe ch nguyên tử sắt - KHHH đợc quy định thống toàn giới

GV: Đến nay, khoa học biết đợc 110 nguyên tố Trong số có 92 ngun tố tự nhiên, cịn lại nguyên tố nhân tạo

- Lợng nguyên tố tự nhiên có vỏ trái đất khơng đồng - GV treo tranh:

“Tỉ lệ thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất”

? Kể tên nguyên tố có nhiều vỏ trái đất?

- GV thuyÕt tr×nh:

+ H chiếm 1% khối lợng vỏ trái đất nhng xét ngun tử đứng sau ôxi

+ Trong số nguyên tố thiết yếu cho sinh vật C, H, O, N C N nguyên tố vỏ trái đất (C: 0,08%; N: 0,03%)

IV Cñng cè:

- GV cho HS lµm BT T20 SGK - Bµi tËp: 5, 1.2.3 SBT

V Bµi nhà:

1 ký hiệu hoá học

VD: KH cđa nguyªn tè can xi: Ca

KH cđa nguyªn tè nhãm: Al…

0, Fe, Ag, Zn

II- Có nguyên tố hoá học

- nguyên tố có nhiều vỏ trái đất là:

TiÕt Nguyªn tố hoá học (tiếp)

Soạn: 26/9/2005 Giảng: 28/9/2005 I Mơc tiªu.

1 Kiến thức: - HS hiểu đợc “nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị cácbon”

- Biết đợc đơn vị bon 1/12 khối lợng nguyên tử cácbon

- Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Biết nguyên tử khối, xác định đợc nguyên tố nào?

- Biết sử dụng bảng (SGK T42) để:

+ T×m kí hiệu nguyên tử khối biết tên nguyên tè

+ Biết nguyên tử khối, biết số proton xác định đợc tên kí hiệu nguyờn t

2 Kỹ năng:

Rốn k nng viết kí hiệu hố học, đồng thời rèn khả làm tập xác định nguyên tố

II ChuÈn bị:

- Bảng SGK T42 - Bảng nhóm

III Hoạt động dạy - học:

1 ổn định:

2.KiĨm tra bµi cị:

? Định nghĩa ngun tố hố học: viết kí hiệu hố học nguyên tố sau: nhôm, kẽm, sắt, canxi, magiê, đồng, phốtpho, lu huỳnh

3 Bµi míi:

GV: Để biết đợc khối lợng nguyên tử…

- GV: Ngun tử có khối lợng vơ bé, tính g q nhỏ, khơng tiện sử dụng Vì ngời ta qui ớc lấy 1/12 khối lợng nguyên tử bon làm đơn vị khối lợng nguyên tử, gọi đơn vị bon Viết

tắt đv.c

- GV: Các giá trị khối lợng cho biết nặng nhẹ nguyên tử ? Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ nhất?

? Nguyên tử C, nặng gấp lần nguyên tử H ?

- GV: Khối lợng tính đvc khối lợng tơng đối nguyên tử  ngời ta gọi khối lợng nguyên tử khối

? nguyên tử khối gì?

- GV híng dÉn HS tra b¶ng SGK T42

- GV: Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Vì dựa vào nguyên tử khối nguyên tố cha biết, ta xác định đợc ngun tử nào?

* BT: Nguyªn tư nguyên tố R có khối lợng nặng gấp 14 lần nguyên tử H Em hÃy tra bảng SGK cho biết

a) R nguyên tố nào?

b) Số p số e nguyên tö

- GV: Muốn xác định đợc R nguyên tố ta phải biết đợc điều nguyên tố R

-Với kiện đề ta xđ đợc số p nguyên tố R không?

 Vậy ta xác định nguyên tử khối?

- Bài 2:

Nguyên tử nguyên tố x có 16 p tronhạt nhân em hÃy xem bảng SGK trả lời:

a) Tên kí hiệu x ?

b) Sè e nguyªn tư cđa nguyên tố x ?

c) Nguyên tử x nặng gấp lần nguyên tử H, nguyên tử ôxi - GV híng dÉn HS

? Tra b¶ng SGK x nguyên tố nào?

? Số e nguyªn tư x ? NT K ?

VD: - K.lợng nguyên tử hiđrô =1đv.c (quy ớc viết H = 1đv.c) - K.lợng nguyên tử C=12đv.c - K.lợng nguyên tử 0=16 đv.c * Các giá trị khối lợng cho biết nặng nhẹ nguyên tử

- Trong nguyên tư trªn nguyªn tư H nhĐ nhÊt

- NTK: Là khối lợng nguyên tử tính đơn vị cácbon

Bµi tËp

- NTK cđa R lµ: R= 14 x = 14 (đvc) a) R nitơ kí hiệu N b) Số p

- V× sè p = sè e  sè e lµ 7e Bµi tËp

- x lµ s

? So s¸nh NTK cđa S với H O lần so với nguyên tử ôxi

IV Cñng cè:

- GV yêu cầu HS c thờm bi SGK T21

- Yêu cầu nhóm thảo luận làm luyện tập số Xem bảng SGK em hÃy hoàn chỉnh bảng cho dới đây:

TT Tên nguyên

tố Kí hiệu Sè p Sè e Sè n sè h¹tTỉng

trong nguyªn

tư

NTK

1

Flo Kali Mage

Liti

F K Mg

Li

9 19 12

19 12

10 20 12

28 58 36 10

19 39 24

V- Bµi vỊ nhµ: 4, 5, 6, 7, SGK T20

Tiết đơn chất hợp chất – phân tử Soạn: 25/9/2005

Giảng: 27/9/2005 A Mục tiêu.

1 Kin thức: Hiểu đợc khái niệm đơn chất, hợp chất - Phân biệt đợc kim lại phi kim

- Biết đợc: Trong mẫu chất (cả đơn chất hợp chất) ngun tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền

2 Kỹ năng: Rèn luyện khả phân biệt đợc loại chất HS đợc rèn luyện cách viết kí hiệu ngun tố hố học

B Phơng pháp : Quan sát tranh ,nêu giảI vấn đề

C ChuÈn bÞ:

- HS: ôn lại khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố hoá học

D Hot động dạy - học:

1 ổn định:

2.KiÓm tra cũ:

? Định nghĩa nguyên tử khối

áp dụng: Xem bảng SGK cho biết kí hiệu tên gọi nguyên tố R biết rằng:

nguyên tử R nặng gấp lần so với nguyên tử ni tơ Bài mới:

- GV giới thiệu: em đặt câu hỏi Làm mà học hết đợc hàng chục triệu

chất khác nhau… nhà khoa học tìm cách phân chia chất thành loại,

thuËn lợi cho việc nghiên cứu chúng

Hot ngdy

- GV: yêu cầu HS quan sát tranh 1.10, nghiên cứu SGK ? Thế đơn chất?

? Than chì kim cơng nguyên tố tạo nªn?

? Mẫu kim loại đồng nguyên tố no to nờn?

- GV giới thiệu phân loại đ/c kim loại, PK HS quan sát H1.11

- GV cho HS nghiªn cøu SGK?

- GV cho HS nghiên cứu SGK, quan sát H1.12, H1.13 ? Nớc NTHH cấu tạo nên?

? Muối ăn NTHH cấu tạo nên?

? nớc, muối ăn đ/c hay hợp chất? Hợp chất gì? - GV cho HS đọc SGK

- GV yêu cầu HS làm BT3 SGK T26

Hot ng hc

Hs quan sát tranh,nghiên cứu sgk tr¶ lêi

Than chì kim cơng ntố bon tạo nên Hs trả lời: mẫu kl đồng ntố đồng cấu tạo nên

-Níc ntố : Hvà O tạo nên - muối ntố: Na Cl tạo nên

nớc,muối ăn

là hợp chất Hs đọc Đ/ n

HS làm BT

Nội dung I Đơn chất:

1- Đơn chất gì?

- ĐN: đ/c chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

- Đ/c kim loại, pk Bảng (T42 SGK)

2- Đặc điểm cấu tạo SGK

II Hợp chất:

1- Hợp chất gì?

- ĐN: SGK

2- Đặc điểm cấu tạo (SGK)

- Hợp chất: loại hợp chất hữu hợp chất vô

Bài T26 SGK * Các đ/c là: b) phốtpho (P)

- GV: Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

nªn)

* Các hợp chất là: a) khí amôniắc c) axít clohiđríc d) canxi cacbonát e) glucozơ

Vì chất đầu hay nhiều nguyên tố hoá học tạo nên

E Luyện tập củng cố.

BT: Chép vào tập câu sau, đầy đủ từ thích hợp

- Khí hi đrơ, khí ơxi khí clo đ/c tạo nên từ NTHH

- Nớc, muối ăn, axít clohiđríc h/c Đều tạo nên từ hai NTHH thành phần hố học nớc axít clohiđríc có chung ngun tố H cịn muối ăn axít Hcl có chung clo

Tiết đơn chất hợp chất – phân t (tip) Son: 2/10/2006

Giảng:4 6/10/2006 A Mục tiêu.

1 Kiến thức: HS biết đợc phân tử gì?

- So sánh đợc hai khái niệm phân tử nguyên tử - Biết đợc trạng thái cht

2 Kỹ năng: Biết tính thành thạo phân tư khèi cđa mét chÊt

Biết dựa vào PTK để so sánh xem phân tử chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần

- Đợc củng cố để hiểu kĩ khái niệm hoá học học

B, Ph ơng pháp: Quan sát tranh,nêu giải vấn đề, thuyết trình,

C ChuÈn bÞ:

- GV: TV: 1.10; 1-11; 1-12; 1-13; 1.14

- Bảng phụ: ghi sẵn đề luyện tập 1,

D Hoạt động dạy học:

1 ổn định:

2 KiĨm tra bµi cị :(15 ph)

? Định nghĩa đơn chất hợp chất? ho VD minh hoạ? - gọi 2HS lên chữa bàI tập 1,2 sgk tr 25

3 GV giíi thiƯu…

- GV yêu cầu HS quan sát tranh vÏ 1.11, 1.12; 1.13

- GV giíi thiƯu c¸c phân tử H2

(trong mẫu khí Hiđrô)

+ Các phân tử ôxi (trong mẫu khí ôxi)

+ Các phân tử nớc (trong mầu nớc)

? Em hÃy nhận xét về: - Thành phần

- Hình dạng

- Kớch thc ca cỏc ht phõn tử hợp thành mẫu chất (các hạt hợp thành mẫu chất giống số ngun tử, hình dạng, kích thớc)

Hs: hạt hợp thành mỡi mẫu chất giống số ngtử, hình dạng, kích

thíc…

 Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất  gọi l phõn t

? phân tử gì?

- GV yêu cầu HS quan sát tranh vẽ mầu kim loại đồng rút nhận xét (đối với đ/c kim loại nói chung)

? Em hÃy nhắc lại đ/n nguyên tử khối?

? Tng tự nh em nêu định nghĩa phân tử khối?

- GV: Hớng dẫn HS tính phân tử khối chất tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử chất

* VD1: Tính phân tử khối của: a) ôxi

b) Clo c) Níc

- GV: Em h·y quan s¸t mẫu nớc

phân tử nớc gồm loại nguyên tử nào? (1 phân tử nớc gồm 2H 10)

VD 2

- Quan sát H1.15 (SGK T26) tính PTK khí cá boníc

PTK C02 gồm nguyên tử?

Thuộc nguyên tố nào? (gồm nguyên tử: 1C 20)

* VD3: TÝnh ph©n tư khèi cđa: a) axÝt sunfuríc biết phân tử gồm:

2H, 1S 40

b) Khí amoniắc biết phân tử gồm 1N 3H

c) Canxicacbonát biết phân tử gồm: 1Ca, 1C, 30

- GV: gọi HS lên làm, HS

Hs nờu nh ngha

- Đối với đ/c

kim loại

nguyên tử hạt hợp thành có vai trò nh phân tử hs nhắc lại

nh ngha

ngtử khối

-hs thùc hiÖn VD1

-hs thùc hiÖn VD

-3 hs lên bảng

làm,các hs

khác làm vào

- Phõn t l hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính cht hoỏ hc ca cht

- Đối với đ/c kim loại nguyên tử hạt hợp thành có vai trò nh phân tử

- Đối với đ/c phi kim: thể rắn tơng tự (trừ khÝ hiÕm)

2- Ph©n tư khèi: (10 ph)

- Phân tử khối khối l-ợng nguyên tử tính đvc

* VD1:

- Phân tử khối ôxi 16x2=32 (đv.c) - PTK khÝ Clo b»ng: 35,5 x = 71 (®.v.c) - phân tử nớc gồm 2H 10

- PTK cđa níc b»ng: x + 16 x = 18 (®v.c)

* VD2:

- PTK khí boníc gồm nguyên tử:

+ 1C + 20

 PTK khÝ c¸c bonÝc b»ng:

12 x + 16 x = 44 (®v.c)

* VD3:

- HS1:

a) PTK cña axÝt sunfurÝc b»ng:

1 x + 32 + 16 x = 98 (®v.c)

- HS2:

khác làm vào

- GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ 1.14, sơ đồ trạng thái chất: rắn, lỏng, khí

- GV: ThuyÕt tr×nh:

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử (nh đơn chất kim loại) hay phân tử - Tuỳ điều kiện nhiệt độ, áp suất chất tồn thể rắn, lỏng, khí

? Em có nhận xét khoảng cách phân tử mẫu chất trạng thái trên? - GV bổ sung: Các nguyên tử phân tử, xếp khít dao động chỗ

- GV: Các hạt chuyển động trợt lên

-hs nghe vµ ghi bµi

b»ng

14 x + x = 17 (đvc)

c) PTK canxi cácbonát lµ:

40 x + 12 x + 16 x = 100 (đvc)

IV Trạng th¸i cđa chÊt (5 )’

a) Trạng thái rắn: ngtử phân tử xếp khít dao động chỗ

b) trạng thái lỏng: hạt gần chuyển động trợt lên

c) trạng thái khí (hơi): hạt xa chuyển động hỗn dộn nhiều phía

E Lun tËp – cđng cè: (6 ph)

? Phân tử ? ? Phân tử khối ?

? Khoảng cách nguyên tử (hay phân tử) trạng thái khí khác với trạng thái rắn lỏng ntn?

- GV yêu cầu HS thảo luận theo nhóm luyện tập

Bµi tËp 1:

Em cho biết câu sau, câu câu sai

a) Trong mẫu chất tinh khiết chứa loại nguyên tử b) Mẫu đ/c tập hợp vô lớn nguyên tử loại

c) Phân tử đ/c gồm nguyên tử d) Phân tử h/c gồm loại nguyên tử

e- Phân tư cđa cïng chÊt th× gièng vỊ khèi lợng, hình dạng kích thớc tính chất

- GV: gọi đại diện nhóm giải thích câu đúng, sai? Lấy VD để CM câu a, c sai

(VD CM c©u a sai: - MÉu nớc cất (chất tinh khiết) gồm loại nguyên tử + Nguyªn tư H

+ Nguyªn tư

* VD CM câu c sai: - Đ/c đồng (1 nguyờn t)

- GV yêu cầu HS làm BT2 Tính phân tử khối của:

a) Hiđrô? (PTK hiđrô = x = (đvc)

b) PTK cđa nit¬? (PTK cđa nit¬: 14 x = 28 (đvc)

* Bài nhà:

- Chuẩn bị tiết thực hành: Mỗi tổ mang chËu níc, b«ng - BT: 4, 5, 6, 7, SGK T26

TiÕt 10 bµi thùc hµnh sè 2 Soạn: 2/10/2006

Giảng: 5/10/2006 A Mục tiêu. 1.kiến thức

Biết đợc loại số phân tử khuyếc tán (lan toả chất khí, n -c)

- Bớc đầu làm quen với việc nhËn biÕt chÊt (b»ng qu× tÝm)

2 Kü năng : Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm

3 Thái độ : có tháI độ nhiêm túc thc hnh

B ph ơng pháp : thực hành, quan sát

C Chuẩn bị:

GV- Dụng cụ cho nhãm

+ Gi¸ èng nghiƯm

+ ống nghiệm (có nút) + Kẹp gỗ: chiÕc

- Ho¸ chÊt nhãm:

+ Dung dịch ammơniắc (đặc)

+ Thc tÝm, q tÝm, ièt, giấy tẩm tinh bột

HS tổ chuẩn bị: - chËu níc - Ýt b«ng + §ịa thủ tinh: chiÕc

+ §Ìn cån, diªm: chiÕc

E TiÕn hµnh bµI thùc hµnh

1 ổn định:

2 GV kiÓm tra sù chuÈn bị HS, thiết bị TN (3 ph )

- GV híng dÉn HS lµm TN:

+ Nhỏ giọt dung dịch NH3 vào quú,

để thấy quỳ  xanh

+ Đặt mẩu giấy quỳ tẩm nớc vào đáy ống nghiệm Đặt miếng tẩm dung dịch NH3 đặc miệng ống

nghiƯm

+ §Ëy nót èng nghiƯm + Quan s¸t mÈu q tÝm + Rót kÕt ln, giải thích?

- GV hớng dẫn HS làm TN sau: + LÊy cèc níc

+ Bá hạt thuốc tím vào cốc nớc (cho rơi mảnh từ từ)

+ Để cốc nớc lặng yên + Quan sát

- GV hớng dẫn HS lµm TN

+ Đặt lợng nhỏ iốt (bằng hạt đỗ xanh) vào đáy ống nghiệm

+ Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào miệng ống Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống không chạm vào tinh thể iốt - Đun nóng nhẹ ống nghiệm - QS miếng giấy tẩm tinh bột

- GV hớng dẫn HS làm tờng trình vào theo mẫu

- GV yêu cầu HS rửa dụng vµ vƯ sinh bµn thÝ nghiƯm

1- ThÝ nghiệm 1: Sự lan toả amôniắc (10 ph)

* NhËn xÐt:

- GiÊy quú  mµu xanh

* Giải thích: Khí NH3 khuyếch tán

từ miếng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm

2- ThÝ nghiƯm 2: Sù lan to¶ cđa

Kalipcmanganát.(10 ph)

* Nhận xét: màu tím thc tÝm lan to¶ réng

3- ThÝ nghiƯm 3: Sự thăng hoa iốt (10 ph)

* NhËn xÐt:

MiÕng giÊy tÈm tinh bét chuyÓn sang màu xanh

* Giải thích: iốt thăng hoa chuyển thẳng từ thể R sang thể h Phân tử iốt lên gặp giấy tẩm tinh bột, làm giấy tÈm tinh bét, lµm giÊy tÈm tinh bét chun sang màu xanh

-HS làm tờng trình, vệ sinh,( 12ph )

Soạn: 8/10/2006 Giảng: 10/10/2005 A Mơc tiªu.

1.KiÕn thøc

HS ơn lại số khái niệm hoá học nh: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học

Hiểu thêm nguyên tử gì? Đợc cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm ht ú

2 Kỹ năng

Bc u rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố hoá học dựa vào nguyên tử khối.củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp

B ChuÈn bÞ:

- GV: Sơ đồ câm, chữ phần trị chơi

- HS: B¶ng nhóm, ôn lại khái niệm môn ho¸ häc

C Hoạt động dạy-học. 1- ổn định.

2- Tiến hành luyện tập. Hoạt động dạy

- GV treo sơ đồ câm yêu cầu HS thảo luận, điền đầy đủ nh SGK

GV : hoàn chỉnh sơ đồ nh sgk ? Nguyên tử gì?

? Nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? Đặc điểm loại hạt đó?

? NTHH gì? ? Phân tử gì?

- GV gäi HS ch÷a BT1 yb SGK

- Gäi HS ch÷a BT sè

Hoạt động học

HS th¶o ln Nhãm (kho¶ng phót) - Hs tr¶ lêi

- hs tr¶ lêi

-hs chữa

-Hs chữa

I Kiến thức cần nhớ.

1- Sơ đồ mối quan hệ giữa k/n.(7 phút)

(SGK)

2- Tỉng kÕt vỊ chÊt, nguyên tử phân tử.(10 phút)

a) Nguyên tử:

- Cấu tạo nguyên tử: b) Nguyên tố hoá học: c) Phân tử:

II Bài tập(26 phút)

Bài 1:

b) Dùng nam châm hút Fe

- Hỗn hợp lại: Al vụn gỗ ta cho vào nớc Al chìm xuống gỗ lên, ta vớt gỗ lên tách riêng đợc chất

Bµi tËp 3:

- GV yêu cầu HS xem bảng SGK T42

* Bµi tËp 1:

PT h/c gåm ng.tư cđa ng.tè x liªn kÕt víi ng.tư H nặng nguyên tử

a) Tính nguyên tử khối x cho biết tên kí hiệu nguyên tố x

b) Tính phần trăm khối lợng nguyên tố x hợp chất

- GV gỵi ý

Bài 2: Cho biết sơ đồ nguyên tử nguyên tố sau:

a) b)

Hs xem b¶ng sgk

HS lµm bµI tËp

- PTK cđa h/c là: x 31 = 62 (đvc)

b) Khối lợng ng.tử ng.tố x là:

62 16 = 46 ®vc

 ng.tư K cđa x M x = 46 : = 23 đvc

 x lµ natri (Na) Bµi tËp:

a) Khối lợng ng.tử ôxi 16 đvc khối lợng 4H = (đvc)

NTK x là: 16 = 12 đvc

x bon â

b) % C = (12 : 16) x 100% = 43%

Bµi tËp:

c) d) e)

- GV yêu cầu HS tra bảng SGK T42 điền vào bảng sau: ( Sau phút gv đa đáp án đầy đủ)

Tªn

ng.tè KHHH NTK Sè e Sè líp e Sè e lípngoµi

a Li ti Li

b Ô xi 16

c Natri Na 23 11

d Nit¬ N 14

e Kali K 39 19

Tiết 12 công thức hoá học Soạn: 9/102006

Giảng: 11/10/ 2006 A.Mục tiªu.

KiÕn thøc:

-HS biết đợc: CTHH dùng để biểu diễn chất, gồm KHHH (đơn chất) hay 2, KHHH (hợp chất) với số ghi chân KHHH

-BiÕt c¸ch viÕt CTHH biết kí hiệu (hoặc tên ng.tố) số ng.tử ng.tố có phân tử chất

- Biết ý nghĩa CTHH áp dụng đợc lm cỏc BT

2 Kỹ năng: Tiếp tục củng cố kỹ viết kí hiệu nguyên tố tính phân tử khối chất

B Phu ơng pháp: trực quan, nêu giải vấn đề

C Chn bÞ:

- TV: Mơ hình tợng trng mẫu: kim loại Cu, khí H, khí ơxi, H20, NaCl D Hoạt động dạy-học.

1- ổn định.

2- Bµi míi: GV giíi thiƯu

Ngời ta dùng KHHH để biểu diễn ngắn gọn tên

cña chÊt…

Hoạt động dạy

- GV treo tranh mô hình tợng trng

Hot ng hc

mẵu đơn

mÉu Cu, H2, 02

? Yêu cầu HS nhận xét Số ng.tử có phân tử mẫu đ/c

? Em hÃy nhắc lại đ/n đ/c?

? CTHH đ/c có loại kí hiệu HH?

- GV: CTHH đ/c có dạng:Ax

- GV kh¸i qu¸t:

Thờng gặp x = kim loại số PK X = số Pk

VD: 02, N2, H2, Cl2

? Nhắc lại đ/c h/c?

? vËy CTHH cđa h/c gåm bao nhiªu KHHH?

GV: Treo tranh mô hình tợng trng mẫu nớc muối ăn

GV: giả sử KHHH ng.tố tạo nên chất A, B, C, số ng.tử ng.tố lần lợt x, y, z

? CTHH hợp chất đợc viết dạng chung ntn?

GV: Hớng dẫn HS nhìn vào tranh vẽ để ghi lại CT muối ăn, nớc, khí C02…

* GV cho HS lµm BT

1- Viết CTHH chất sau: a) Khí mê tan, biết phân tử có 1C 4H

b) Nhôm ôxít, biết phân tử có 2Al 30

c) Khi Clo biÕt ph©n tư cã nguyên tử Clo

d) Khí ôzôn biết phân tử có nguyên tử ôxi

2- Cho biết chất đ/c, chất h/c?

cht đồng,hạt hợp thành ntử đồng mẵu khí xi phân tử gồm ntử LKết với

-hs nhắc lại đn đ/c

-hs nhắc lại đn h/ c -CTHH cđa H/C cã 2-3 KHHH trë lªn

Hs ghi bµi

Hs lµm bµI tËp vµo vë

của đơn chất (7 phút)

- CT chung đ/c: Ax Trong đó: A KHHH ng.tố

x lµ chØ sè (cã thĨ 1,2,3,4) Nếu x = không cần viết VD: Cu, H2, 02,

II- Công thức hoá học cđa h/c: (10 phót)

- CT d¹ng chung cđa h/c lµ

AxBy AxByCz…

Trong đó:

+ A, B, C KHHH + x, y, z số (phải số nguyên d-ơng)

VD:

- CTHH cđa níc lµ: H20

- CTHH muối ăn: NaCl

- CTHH khí cácboníc: C02

* Bµi tËp:

1-a) CH4

b) Al203

c) Cl2

d) 03

2- Các chất đ/chất: Cl2, 03

- Các chất lµ h/c: CH4,

- Gäi HS lên bảng làm HS khác nhận xét Gv sửa sai

* Lu ý:- c¸ch viÕt kÝ hiƯu - c¸ch viÕt chr sè

? Các CTHH cho ta bit c iu gỡ?

- GV yêu cầu HS nªu ý nghÜa cđa CT H2S04

? Nªu ý nghĩa công thức P205

- HS thảo luận phút ghi vào giấy hay bảng nhóm Hs tr¶ lêi

III ý nghÜa cđa CTHH (16 phót)

* CTHH cña chÊt cho biÕt:

- Nguyên tố tạo chất

- Số ng.tử ng.tố có phân tử chất - PTK cña chÊt

VD: CT H2S04 cho ta

biết

- axít sunphuríc nguyên tố tạo nên là: H, S

- Số nguyên tử nguyên tố phân tử chÊt lµ: 2H; 1S; 40

- PTK cđa axÝt sunphurÝc lµ:

1x2 + 32x1 + 16x4 = 98 ®v.c

* VD: CT P205 cho ta

biÕt

- Có nguyên tố tạo nên chất P

- Số ng.tử ng.tố lµ 2P: 50

- PTK cđa h/c b»ng: 31 x + 16 x = 142 ®v.c

E Cđng cè lun tËp (10 phót)

? Nh¾c lại CTHH đ/c, h/c ? ý nghĩa CTHH ?

* Yêu cầu HS làm BT 2: Hoàn thành bảng sau (Sau phút GV hoàn chỉnh cho hs)

CTHH Số ng.tử ng.tố

trong ph©n tư cđa chÊt PTK cđa chÊt

S03 1S, 30 80

CaCl2 1Ca, 2Cl 111

Na2S04 2Na, 1S, 40 142

AgN03 1Ag, 1N, 30 170

Tiết 13 Hoá trị Soạn: 15/10/2005

Giảng: 17/10/2005 A Mục tiêu.

1 kiến thức:

- HS hiểu đợc hố trị gì? cách xỏc nh hoỏ tr

Làm quen với hoá trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử thờng gặp - Biết quy tắc hoá trị biểu thức

áp dụng quy tắc hoá trị nguyên tố (hoặc số nhóm nguyên tử) thêng gỈp

2 Kỹ năng : Nhận biết viết đợc số CTHH học

B Nêu giải vấn đề C Chuẩn bị GV, HS.

- B¶ng nhãm

C Tiến trình lên lớp 1 ổn định (1 phút)

? Viết CT chung đơn chất, hợp chất? Nêu ý nghĩa CTHH ? Gọi HS lên chữa tập 1, 2, SGK T33, 34

- GV cho HS nhËn xÐt, GV nhËn xÐt cho ®iĨm

3 Bµi míi:

GV: Nh biết ngun tử có khả liên kết với Hố trị số biểu thị khả Biết đợc hố trị ta tìm hiểu viết nh lập đợc cơng thức hố học hợp chất

Hoạt động dạy

- GV thuyết trình: ngời ta qui ớc gán cho H hoá trị I, nguyên tử nguyên tố khác liên kết đợc với ngun tử H nói ngun tố có hoá trị nhiêu ? Hãy cho biết khả liên kết nguyên tố Cl, N, C với H?

- GV: ngời ta dựa vào khả liên kết ng.tử, ng.tố khác với ơxi (Hố trị ôxi đơn vị)

? NhËn xÐt khả liên kết Na, Zn, Al với ôxi? - GV: có nhiều nguyên tố có hoá trị, có nguyên tố có nhiều hoá trị (Hớng dÉn HS xem b¶ng SGK)

- GV giới thiệu cách xác định hố trị nhóm ngun tử

VD: CT H2SO4,H3PO4,

Ta xác định đợc hố trị nhóm (SO4) PO4 bao

nhiêu?

- GV Y/C hs q/s bảng tr 42

Hoạt động học

HCL: clo có hố trị I vì1 ngtử clo liên kết với ngtử hiđơ -NH3: ni tơ có

hố trị III , ngtử nitơ liên kết đợc với ngtử hiđơ -CH4: bon

có hố trị IV ngtử bon liên kết với ngt hiụ

Na2O :- Na có hoá trị 2ngtử Na liên kết với ngtử ô xi

-Zn có hoá trị II, Al có hoá trị III

HS tr¶ lêi

Hoạt động dạy I Hoá trị nguyên tố đ ợc xác định cách nào?

1- Cách xác định:(7 phút)

VD: HCl, NH3, CH4

* Các nguyên tố Cl, 0, N, C khả liên kết với nguyên tử nguyên tố H khác nguyên tố Cl, 0, N, C có hoá trị khác

- Cl có hoá trị I nguyên tư Clo cho liªn kÕt víi nguyªn tư H

- có hoá trị II - N có hoá trị iII - C có hoá trị IV

- VD: Na20, Zn0, Al203

+ Na cã ho¸ trị I ng.tử K liên kết với nguyên tử ôxi

+ Zn, có hoá trị II Al có hoá trị III

* VD: - Trong công thức H2S04, ngời ta nói Hoá trị

của S04 II Vì S04 liên kết

cột hoá trị

? Vậy hoá trị g×?

- GV: sư dơng CT: ZnCl2, Na20  AxBy

- GV:+giả sử hoá trị ng.tố A a

+ hoá trị ng.tố B b

Nếu nhân x x a = y x b - GV cho nhóm làm bài: (GV cho biết Al hoá trị III, P-V, S II)

? So sánh tính x x a y x b trờng hợp - GV: biểu thức qui tắc hố trị? Vậy em nêu qui tắc hoá trị?

- GV: qui tắc A B nhóm nguyên tử

VD: Zn(0H)2

Ta cã x x a = x II

Y x b = x I (Hoá trị nhóm 0H I)

- VD1: Tính hoá trị lu huỳnh hợp chất S03

? Em hÃy viết lại biểu thức qui tắc hoá trị:

? HÃy thay hoá trị ôxi, số S, ôxi vào biểu thức

? TÝnh a?

- VD2: Xác định hoá trị nguyên tố Mg, Al Mg0II, Al

203

- hs trả lời

Hs thảo luận ,hoàn thành b¶ng ( phót)

-Trong

CTHH ,tÝch cđa số hoá trị ngtố tích số htrị ngtố

- hs vËn dung thùc hiƯn c¸c VD

- Trong CT H3P04 ta nãi P04

có hố trị III Vì nhóm ngun tử liên kết với nguyờn t H

Kết luận: Hoá trị lµ sè

2/ KÕt ln (3 phót)

biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

II Quy tắc hoá trị.(10 phút)

1- Quy tắc:

x x a y x b

Al203 x III x III

P205 x V x II

H20 x I x II

- Ta rút đợc: AaBb

 x x a = y x b - Qui t¾c: SGK

2- Vận dụng:

a) Tính hoá trị nguyên tố

- VD1: Tính hoá trị lu huỳnh hợp chất S03 a II

- S03

1.a = 3.II  a = VI

vậy hoá trị S hợp chÊt lµ VI

- VD2: Xác định hố trị nguyên tố Mg, Al Mg0II, Al

203

- Xác định hoá trị nguyên tố Mg, Al

-a II a II

Mg0, Al203

 1.a = 1.II  a=II

 2.a = II.3  a= III = III 

Bài tập 1: Biết hố trị H I, ơxi II, xác định hố trị ngun tố (hoặc nhóm nguyên tử) CT sau: a) H2S03

b) N205

c) Mn02

d) PH3

HS lµm bµi tËp 2 * Bài tập:

a)áp dụng qui tắc hoá trÞ x x a=y x b

Trong B nhóm (S03)

 x I = x b b = II hoá trị nhóm (S03)

là II

b) Trong công tác N205

hoá trị nitơ x II

a = = v

c) Mn02 Mn hoá trị IV

d) PH3 Hoá trị

phốtpho lµ III

E Cđng cè: ( phót)

- Hoá trị gì? - Qui tắc hoá trị?

*Bµi vỊ nhµ: 1, 2, 3, SGK T37, 38

Tiết 14 Hoá trị (tiếp)

Soạn: 16/10/2005 Giảng: 18/10/2005 A Mục tiêu.

1 Kiến thức: - HS biết lập CTHH hợp chất (dựa vào hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử)

2.Kỹ năng:- Rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hoá trị nguyên tố nhãm nguyªn tư

- TiÕp tơc cđng cè vỊ ý nghÜa cña CTHH

B Ph ơng pháp: Hợp tác nhóm nhỏ , nêu giải vấn đề

- Phiếu tập - Bảng nhãm

DHoạt động dạy-học. 1 ổn định.

2 Kiểm tra cũ:

? Hoá trị gì? Nêu quy tắc hoá trị Viết biểu thức? ? Gọi HS chữa tập 2, SGK T37

3 Bài mới: GV giới thiệu (Để củng cố khắc sâu cách tính hoá trị, nh cách lập

CTHH…

VD: LËp CTHH cđa h/c t¹o bëi nitơ IV ôxi

* VD 2: Lập CTHH cđa h/c gåm

a) Kali (I) vµ nhãm C03 (II)

b) Nhôm (III) nhóm S04

(II)

GV: Khi làm BT hố học, địi hỏi phải có kỹ lập CTHH nhanh xác  có cách để lập CTHH nhanh khơng? (HS thảo luận nhóm) - GV tổng hợp:

* VËn dơng: LËp CTHH cđa hỵp chÊt theo hoá trị - Viết CT dạng chung

- Viết biểu thức quy tắc hoá trị

3 Chuyển thµnh tØ lƯ:

y x

=

a b

=

' '

a b

4 Viết CTHH h/c

* Giả sử CT h/c cần lập Nx0y

* Theo quy tắc hoá trị: x x a = y x b

 x x IV = y x II * Chun thµnh tØ lƯ

y x

=

a b

=

IV II

=

2

* LËp c«ng thøc cần lập N02

VD2:

a) Viết CT chung Kx (C03)y

- Ta cã: x x I = y x II

y x

=

I II

=

1

- VËy CT cần tìm K2C03

b) CT chung: Alx (S04)y

- Ta cã: x x III = y x II - yx =

III II

=

3

- VËy c«ng thøc cần tìm là: Al2(S04)

* Cách lập nhanh: có tr-ờng hợp

VD: Lập công thức h/c gồm:

a) Na (I) S(II)

b) Fe (III) nhóm (OH) hoá trị I

c) Ca (II) nhóm P04 hoá trị

III

d) S (VI) vµ (II)

(gọi HS lên bảng làm lần l-ợt phần

2- NÕu a = b vµ tØ lƯ ba (tối giản)

thì x = b; y = a

3- Nếu a : b cha tối giản giản ớc để có a : b lấy x = b; y = a’

VD3:

a) CT chung NaxSy

 ta lÊy x = b = II, y = a = I

 Na2S

b) Fex(0H)y

 x = b = I, y = a = III

 Fe(0H)3

c) Cax(P0y)y

 x = b = III, y = a = II

 Ca3(P04)2

d)

b a

=

II VI



b a'

=

1

E Lun tËp cđng cè:

Hãy cho biết CT sau hay sai? Sửa lại CT sai cho

a) K (S04)2 e) Al(N03)3

b) Cu03 f) FeCl3

c) Na20 g) Zn(0H)3

d) Ag2N03 h) Ba20H

k) S02

TiÕt 15 bµi lun tập 2 Soạn: 22/10/2006

Giảng: 24/10/2006 A Mục tiêu: 1 KiÕn thøc:

- HS đợc ôn CTHH đ/c h/c

- Cđng cè: c¸ch ghi ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị, qui tắc hoá trị

2 Kỹ năng

- Rốn luyện kỹ năng: Tính hố trị ngun tố, biết hay sai nh lập đợc CTHH hợp chất biết hoá trị, qui tắc hoá trị

B/ ph ơng pháp : ôn tập , nêu giải vấn đề

C/ Chn bÞ cđa GV HS.

- GV: Bảng phụ

- HS: «n tËp c¸c kiÕn thøc: CTHH, ý nghÜa cđa CTHH, hoá trị, qui tắc hoá trị

D tin trỡnh lên lớp 1 ổn định

2 luyÖn tËp

Hot ng dy

- GV: yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức sau:

? Công thức chung đơn chất hợp chất? ? Cho VD minh ho?

? Hoá trị gì?

? Quy tắc hoá trị đợc vận dụng để làm gì?

Hoạt động học

- hs nhắc lại đ/n

-hs nêu vd

-hs nêu quy tắc

Nội dung I Kiến thức cần nhí

1- CT chung đơn chất h/c a) Đơn chất A (đ/c kim loại số PK nh S, C,…)

Ax (phÇn lín PK thêng x = 2) VD: Cl2, H2…

b) Hỵp chÊt:

AxBy (VD: Fe203)

AxByC2 (VD C6H1206)

- H2 S

* Hoá trị: - ĐN:

- Quy tắc hoá trị: AxBy

x x a = y x b

- GV đa bảng phụ có ghi đề tập

Bµi tËp 1:

1 LËp CTHH cđa c¸c h/c gåm:

a) phốtpho (III) hiđrô b) nhôm Clo (I)

c) Canxi vµ nhãm OH (I) TÝnh phân tử khối chất

- GV: sửa sai chốt lại. Bài tập 2: (T41 SGK) Cho biết CTHH ng.tố x với ôxi h/c ng.tố y với hiđrô nh sau: (X, Y nguyên tố cha biết)

X20; YH2

Hãy chọn CTHH ch h/c X với Y số CT cho sau đây:

a XY2; b X2Y c X2Y3

d X3Y2; XY

- GV gợi ý hoá trị X? Hoá trị cđa Y

Bµi tËp3

a- HS viÕt CTHH sau: AlCl4; Al (N03); Al203

Al3(S04)2, Al(0H)2 Em

hãy cho biết CT đúng, CT sai? Sửa lại CT sai cho

- GV: Hớng dẫn ôn tập để kiểm tra, tập nhà

* Lý thuyÕt:

HS lµm bµi tËp

- HS th¶o luËn nhãm 5’

hs tr¶ lời

-hs làm tập

- Tính hoá trị nguyên tố

III b

Fe203 b = 2xIII

= I

- LËp CTHH h/c biết hoá trị:

II II

Cux0y y

x = II II = I I

 x = y =

* CTHH lµ Cu0

II/ Lun tËp

* Bµi tËp I 1- LËp CTHH:

a) PH3

b) AlCl3

c) Ca(0H)2 2- TÝnh PTK:

a) PH3 = 31x1 + 1x3 = 34 ®vc

b) AlCl3 =27x1 + 35,5x3 =

133,5®vc

c) Ca(0H)2 =40x1 +

(16+1)x2=74đvc

Bài tập 2

+ Trong CT X20: X có hoá trị I

- Trong CT YH2: Y có hoá trị II

- CTHH cđa h/c gåm X vµ Y lµ X2Y

 ý b

*Bµi tËp 3

a) CT viết Al203

b) C¸c CTHH lại sai, sửa lại - AlCl4 sửa lại lµ AlCl3

- Al(N03) Al(N03)3

- Al3(S04)2 Al2(S04)3

- Al(0H)2 Al(0H)3

- C¸c kh¸i niƯm: + ChÊt tinh khiÕt

+ Đơn chất, hợp chất + Nguyên tử, phân tử + Nguyên tố hoá học + ý nghĩa CTHH

+ Hoá trị - Các tập vận dơng:

+ LËp CTHH cđa chÊt dùa vµo hoá trị + Tính hoá trị nguyên tố

+ Tính PTK

+ Xem tập 1, 2, 3, SGK (T41)

TiÕt 16 kiÓm tra tiÕt So¹n: 22/10/2006

KiĨm tra: 22/10/2006 A Mơc tiªu.

Hệ thống lại kiến thức ngun tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, tính hố trị nguyên tố dựa vào hoá trị nguyên tố biết, lập CTHH số hợp chất, xác định CTHH sai

B Néi dung c©u hái.

1- Tìm từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống sau:

a) Nguyên tử là(1) , trung hoà điện Nguyên tử gồm(2) vỏ tạo

bëi……(3)………

b) Phân tử là… (1)… , gồm số….(2)… liên kết với thể đầy đủ… (3)… chất

2- Cho CTHH cđa c¸c chÊt: Cl2, H2, 03, Al, C02, KCl, HCl, K0H

Các chất đợc phân loại đơn chất hợp chất nh sau:

A Các đơn chất: Cl2, H2, 03, Al; Các hợp chất: C02, KCl, HCl, K0H

B Các đơn chất: Cl2, H2, Al,CH4 ; Các hợp chất: C02, KCl, HCl, K0H

C Các đơn chất: Cl2, 03, Al, H2O ; Các hợp chất: C02, KCl, HCl, K0H

D Các đơn chất: H, Al2O3 ; Các hợp chất: C02, Cl2, 03, KCl, HCl, K0H

(Em khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho đúng)

3- Cho công thức số chất nh sau: a) nhôm ôxít: Al203

b) Magiê cácbonát: MgC03

Hóy nêu biết đợc chất

4- Tính hoá trị nguyên tố hợp chất sau: (cho biết lu huỳnh hoá trị II)

5- Cho c¸c CTHH sau:

P203; AlP04, Fe(S04)3, Cu(0H)2, AlCl3, K02

Hãy chọn công thc ỳng, sai Sa li cụng thc sai?

Đáp án Câu 1: 2đ (a, b ý 1đ)

a) Là hạt vô nhỏ

2 Hạt nhân mang điện tích dơng

3 Mt hay nhiu êlectron mang điện tích âm b) Hạt đại diện cho chất

2 Nguyªn tư liªn kÕt TÝnh chất hoá học

Câu 2( 2điểm)

Đáp án a

Câu 3: (2đ)

a) Al203 Do nguyên tố Al tạo nên

- Cã ng.tư Al liªn kÕt víi ng.tử ôxi phân tử chất - PTK Al203 = 27.2 + 16.3 = 102 (®v.c)

b) MgC03 – Do ng.tè Mg, C, t¹o nªn

- Cã ng.tư Mg, ng.tử C ng.tử ôxi liên kết với - PTK: MgC03 = 24 + 12 + 48 = 84

I I II IV Câu 4: (2đ) K2S, Na2S Fes, CS2 Câu 5: (2đ):

- CTHH ỳng: AlP04, Fe2(S04)3, Cu(0H)2, AlCl3

- Công thức sai: K02 sửa lại K20

Ch

ơng - Phản ứng hoá học Tiết 17 Bài 12 Sự biến đổi chất Soạn: 29/11/2006

Gi¶ng1 9/11/2006 I Mơc tiªu. 1, KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc tợng vật lí tợng hố học

Biết phân biệt xung quanh tợng vật lý hay tợng hoá học

2- K nng: Hc sinh tiếp tục đợc rèn luyện kỹ làm TN quan sát TN

B/ Phơng pháp : Quan sát thí nghiệm, nêu giải vấn đề

C Chuẩn bị GV HS.

* GV: chuẩn bị để HS làm TN + Đun nớc muối

+ Đốt cháy đờng

- Ho¸ chÊt: Níc, muối ăn

- Dụng cụ: Đèn cồn, kẹp gỗ, èng nghiƯm, cèc thủ tinh

D.Tiến trình lên lớp. 1- ổn định

2 Bài mới: Các em biết, chất biến đổi thành chất khác.Quá trình gọi gì, có thay đổi, xảy ra, dựa vào đâu mà biết đợc?

Hoạt động dạy

- GV yªu cầu HS quan sát H V 2.1 SGK

? Hình vẽ nói lên điều gì? ? Làm để nớc lỏng chuyển thành nớc đá?

- GV q trình trên: có thay đổi trạng thái, nhng khơng có thay đổi chất

Hoạt động học

HS trả lời Và ghi lại sơ đồ biến đổi

Néi dung

I HiƯn tỵng vËt lÝ (15 phót) - TN1: Quan s¸t TN, H2.1 SGK

- GV cho HS nhắc lại số quy tắc an toàn làm TN - GV chia nhóm, phát dụng cụ hoá chất Hớng dẫn HS tiến hành làm TN

- GV yêu cầu HS quan sát ghi lại sơ đồ trình biến đổi

? Sau TN em có nhận xét gì? (về trạng thái, chất)

- GV cho nhãm nhËn xÐt lÉn

GV thông báo: q trình biến đổi gọi tợng vật lớ

* GV: Để tìm hiểu t-ợng ho¸ häc ta chun

sang…

- GV tiÕn hành TN HS quan sát

+ Trn u bt Fe vơi S chia làm phần

+ Đa nam châm lại gần phần I Fe bị nam châm hút

+ Đổ phần II vào ống nghiệm råi ®un nãng

? Nhận xét thay đổi màu sắc hỗn hợp

+ Đa nam châm lại gần sản phẩm thu đợc

? HS nhËn xÐt, rót kÕt luËn

- GV yêu cầu HS làm TN: + Cho đờng trắng vào ống nghiệm đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn  quan sát

? NhËn xÐt

? Các q trình biến đổi có phải tợng vật lí khơng? Tại sao?

HS tiÕn

hành t/n ghi lại sơ đồ

Hs tr¶ lêi

Hs q/s thay đổi mầu hỗn hợp

Hs nhËn xÐt hiƯn tỵng thÝ nghƯm

Hs rót kÕt ln

Hs tiÕn

hµnh t/n, q/s nhËn xÐt

- ko phải tợng vật lí,

- TN:

+ Tiến hành TN, quan sát rút kÕt luËn

+ Sơ đồ trình biến đổi Muối ăn(r) Hoà tan vào H20 dd muối

t0

Muối ăn (rắn)

+ Nhn xột: Trong quỏ trình có thay đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi chất

* HiƯn tỵng vËt lÝ: SGK

II HiƯn t ợng hoá học.(15 phút)

1- TN 1: sắt tác dơng víi l hnh

* HiƯn tỵng:

- Hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển dần sang màu xanh en

- Sản phẩm không bị nam châm hót

* Kết luận: Q trình biến đổi có thay đổi chất

2- TN 2:

- Đờng t0 lỏng rắn + nớc

GV: tợng hố học Vậy tợng hố học gì? ? Muốn phân biệt tợng hoá học với tợng vật lí ta dựa vào dấu hiệu nào? (có chất to hay khụng)

E Củng cố: Yêu cầu HS lµm BT

cã chÊt míi

sinh - Hiện tợng hố học qtrình biến đổi có tạo chất (khác)

Bµi 1:

H·y điền vào chỗ trống cụm từ thích hợp

a) Với các………… xảy biến đổi về……… mà…… giữ ngun

thì biến đổi thuộc loại tợng……… cịn có biến đổi thuộc loại t

-ỵng………

b) Trong tợng vật lí: Trớc biến đổi về…… Và sau biến đổi……

khơng có thay đổi loại…… cịn tợng hố học có xuất

lo¹i……… míi

* GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung 1- Hiện tợng vật lí gì? Hiện tợng hoá học gì?

2- Du hiu phõn bit tợng vật lí với tợng hố học

* Bµi vỊ nhµ: 1, 2, SGK T47

Tiết 18 phản ứng hoá học Soạn: 30/10/2006

Giảng: 2/11/2006 A Mục tiêu. 1-Kiến thức:

- Bit đợc phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

-Biết đợc chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2, Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit PT chữ Qua HS phân biệt đợc chất tham gia chất tạo thành PƯHH

B, Ph ơng pháp: Nêu giải vấn đề

C Chuẩn bị GV HS.

1- ổn định

2- KiĨm tra bµi cị:

? Dấu hiệu để phân biệt tợng vật lí với tợng hố học? (và kết hợp làm BT SGK)

3 Bµi míi:

chất biến đổi chất thành chất khác.Vậy biến đổi xảy ra…

HHĐ dạy

GV thuyt trỡnh: Quỏ trỡnh bin i chất thành chất khác  PƯHH

+ ChÊt ban đầu chất tham gia PƯ

+ Chất sinh chất tạo thành (SP)

- GV giới thiệu PT chữ BT SGK T47 mà HS chữa lên bảng

- GV: q trình cháy chất khơng khí thờng tác dụng chất với ơxi có khơng không?

- GV giới thiệu cách đọc PT chữ

- GV yêu cầu HS làm BT1 Hãy cho biết trình biến đổi sau, tợng vật lí tợng hố học? Viết PT chữ PƯHH

a) §èt cån (rợu êtylíc) không khí tạo khí cacboníc nớc

b) Chế biến gỗ thành giấy,

bàn ghế

c) Đốt bột nhôm không khí tạo nhóm ôxít

d) in phõn nc ta thu đợc khí H2 ơxi

- GV u cầu HS lên bảng viết đọc

- GV yêu cầu HS quan sát H2.5 SGK

? Trớc PƯ Ha có phân tử nào?

Các nguyên tử liên kết

HĐ học

HS viết phơng trình chữ

Làm BT vào

Hs viết đọc

Hs đọc

Néi dung I Định nghĩa:

- Lu huỳnh+ôxilu huỳnh điôxít (chất tham gia) (SP) - Can xi c¸cbon¸t t0 can xi

«xÝt+C02

(chÊt tham gia) (SP) - Prafin + ôxi cacboníc + nớc

- HiƯn tỵng vËt lÝ: b

- HiƯn tỵng hoá học: a, c, d * PT chữ:

a) rợu êtylíc+ôxi t0

cácboníc+nớc

(chất tham gia) (SP) c) nh«m + «xi t0 nh«m «xÝt

(chất tham gia) (SP) - HS đọc:

a) rợu êtylíc tác dụng với ôxi

khí boníc nớc

c) Al PƯ với ôxi nhôm ôxít

II Diễn biến phản ứng hoá học.

* Trớc phản ứng:

Có PT H2 PT ôxi

- ng.tư H liªn kÕt víi 

PTH2

víi nhau?

- Trong P¦ Hb ng.tử liên kết với So sánh số nguyên tử H PƯ b trớc PƯ a?

? Sau PƯ C có PT nào? Các nguyên tử liên kết với nhau?

? Em h·y so s¸nh tÝnh chÊt tham gia vµ SP vỊ

- Số ng.tử loại - Liên kết phân tử GV: ng.tử đợc bo ton

nhau1PT02

* Trong PƯ ng.tử cha liªn kÕt víi

- Sè ng.tư vµ H ë b: sè ng.tư vµ H ë a

* Sau PƯ: Có phân tử (H20)

đợc tạo thành

- Trong đó: ng.tử ôxi liên kết với ng.tử H

- Liên kết ng.tử thay đổi

- Số ng.tử loại không thay đổi

* Kết luận: Trong PƯHH có thay đổi liên kết ng.tử làm cho PT biến đổi thành phân tử khác

E Lun tËp cđng cè:

- GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung ? ĐN PƯHH?

? Diễn biến P¦?

? Khi chất PƯ hạt vi mơ thay đổi? (các hạt PT)

* Bµi tËp:

- Chép vào tập em câu sau với đầy đủ từ (cụm từ thích hợp):

- “……… Là q trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi

PƯ gọi sinh

- Trong trình PƯ giảm dần, tăng dần

TiÕt 19 (Tỉ d¹y thay)

Tiết 20 Bài 14 Bài thực hành 3 Soạn: 5/11/2006

Giảng: 8/11/2006 A Mục tiêu: 1/Kiến thức:

- HS phân biệt đợc tợng vật lí, tợng hố học -HS nhận biết dấu hiệu có PƯHH xảy

2 Kỹ năng: Tiếp tục rèn cho HS kỹ sử dụng dụng cụ, hoá chất phßng TN

B.Ph ơng pháp: Thực hành ,quan sát, nêu giải quyêt vấn đề

C ChuÈn bÞ:

- GV: chuẩn bị tiến hành TN sau theo nhãm HS

1 TN hoµ tan vµ nung nóng KMn04

2 PƯ dung dịch nớc vôi víi khÝ C02 vµ Na2C03

* Dụng cụ: giá TN, ống thuỷ tinh, ống hút, ống nghiệm (có đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5) ống 1, đựng nớc, ống 4, đựng nớc vôi trong, kẹp gỗ, đèn cồn

* Ho¸ chÊt: Dung dịch Na2C03, dung dịch nớc vôi trong, thuốc tím D Tiến trình dạy:

1 n nh.

2 KiĨm tra kiÕn thøc cã liªn quan

? – HS nhắc lại: phân biệt tợng vật lí với tợng hoá học ? Dấu hiệu để biết cú PHH xy

3 Tiến hành TN. HĐ Dạy

- GV kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hoá chất

- GV nêu mục tiêu cđa bµi thùc hµnh cđa HS gåm:

+ GV híng dÉn HS lµm TN + HS tiÕn hµnh TN

+ Các nhóm báo cáo kết

+ HS làm tờng trình cá nhân

HĐ Học

Hs nêu mục tiêu -Các nhóm tiến hành t/n

Néi dung 1 ThÝ nghiÖm 1:

- Hoµ tan vµ nung nãng KMn04 (thuèc tÝm)

a) Cách làm:

- Với lợng thuốc tím có sẵn nhóm chia làm phần

* Phần 1:

cho vào nớc đựng ống nghiệm lc cho tan

* Phần 2: Bỏ vào ống nghiƯm

+ Rưa dơng vµ dän vƯ sinh - GV híng dÉn HS tiÕn hµnh TN - GV lµm mÉu:

? Tại tàn đóm đỏ bùng cháy? ? Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy ta lại tiếp tục đun? (vì lúc PƯ xảy cha hồn tồn)

- GV cho nớc vào ống nghiệm lắc kỹ

* GV yêu cầu HS quan sát ống nghiệm nhận xét ghi vào tờng trình

? Trong TN có q trình biến đổi xảy ra? Những q trình tợng vật lí, hay hố học - Giải thích?

- GV giíi thiƯu:

- GV híng dÉn HS lµm TN + Trong thở có khí gì?

+ Các em hÃy quan sát tợng ghi vào

+ GV yêu cầu HS ghi PT chữ GV giíi thiƯu

? qua TN em đ-ợc củng cố kiến thức nào?

- GV thu têng tr×nh cđa HS

-GV nhận xét nhóm u , nhợc

…

- HS thu, dän

-Q/s mµu cđa d d èng nghiƯm

-Gi¶i thÝch ,viÕt PT chữ

-hs tiến hành thí nghiệm -trả lời câu hỏi, ghi PT chữ

báo cáo kết theo mÉu têng tr×nh SGK

nãng

- Đa que đóm có tàn đỏ Nếu thấy que đóm cháy tiếp tục đun Khi thấy tàn đóm đỏ khơng bùng cháy ngừng đun, để nguội ống nghiệm sau đổ nớc lắc cho tan…

- HS ghi vào tờng trình

b) Hiện tợng:

+ ống nghiệm 1: chất rắn tan hết tạo thành dung dịch màu tím

hiện tợng vật lí

+ ống nghiệm 2: chất rắn không tan hết (còn lại phần lắng xuống đáy ống nghiệm)  tợng hố học

- Gi¶i thÝch - ViÕt PT chữ

2- Thí nghiệm 2: a) Cách làm: SGK b) HiƯn tỵng:

- DÊu hiƯu…

Tiết 21 bài15 Định luật bảo toàn khối lợng Soạn: 12/11/2006

Giảng: 14/11/2006 I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- HS hiểu đợc nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lợng nguyên tử PƯHH

- Biết vận dụng định luật lm cỏc BT hoỏ hc

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho HS

III Ph ơng pháp : Quan sát tìm tịi, nêu giải vấn đề

II Chuẩn bị:

GV: Cân, cốc thuỷ tinh - Dung dÞch BaCl2, Na2S04

- Sơ đồ tợng trng cho PƯHH khí H2 02 (H2.5 SGK T48)

- Bảng phụ có đề tập vận dụng

VI.Hoạt động dạy học: 1- ổn định

2- Bài mới: GV giới thiệu nhà Bác học Lômonôxốp lavôdiê

- GV tiến hành TN (H2.7 SGK)

+ Đặt cốc chứa dung dịch BaCl2 Na2S04 lên bên cân

+ Đặt cân vào đĩa bên cho kim cõn thng bng

+ Yêu cầu HS quan sát xác nhận vị trí kim cân

- GV đổ cốc vào cốc yêu cầu HS quan sát rút kết luận

? Em h·y quan sát vị trí kim cân?

? Qua TN em có nhận xét tổng khối lợng chất tham gia tổng khối l-ợng s¶n phÈm?

- GV giới thiệu: Đó nội dung định luật bảo toàn khối lợng Ta xét tiếp phần nội dung định luật ? Em nhắc lại ý nghĩa định luật?

- HS đọc nội dung định luật SGK T53

? Em h·y viÕt PT ch÷ cđa PƯ thí nghiệm Biết SP PƯ NaCl vµ BaS04

- GV: treo sơ đồ tợng trng cho PHH

? Cho biết chất PƯHH?

? Số ng.tử ng.tố có thay đổi khơng?

- GV kết luận: tổng khối lợng chất đợc bảo toàn

- GV: Nếu kí hiệu khối lợng chất m  nội dung ĐLBT đợc thể biểu thức nào?

- GV: giả sử có PƯ TQ chất A B tạo SP C D Thì biểu thức ĐL đợc biết ntn?

- GV: Trong thùc tÕ cã P¦HH cã chÊt tham gia vµ SP, cã

1 chÊt tham gia vµ SP…

- Kim cân vị trí thăng Hiện tợng : Có chất rắn trắng xuất hiện có phẩn ứng hố học xảy

- Kim cân vị trí thăng hs rót

ra kÕt luËn

-Hs nhắc lại nội dung định luật

-Hs đọc sgk - hs viết ph-ơng trình chữ

- Hs tr¶ lêi

- HS tr¶ lêi

1- ThÝ nghiƯm:( 12 phót)

- Kim cân vị trí thăng

- Hiện tợng: có chất rắn, màu trắng xuất  có PƯHH xảy

- Kim c©n vị trí thăng

- Tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng sản phẩm

2- Định luật: SGK ( 15 )

- PT ch÷

BariClorua + natrisunfats 

NatriClorua + Barisunfats

3- ¸p dơng (12phót)

- Nếu kí hiệu khối lợng chất m thì:

mBariclorua + mnatrisunfats =

mnatriclorua +

mbaris unfát

- Giả sử có PƯ chất A B tạo SP C D

Thì CTTQ A + B C + D - Theo ĐLBT khối lợng ta cã biÓu thøc:

mA + mB = mc + mD

- GV dựa vào nội dung ĐLBT khối lợng ta tính đợc khối lợng chất Chúng ta áp dụng để làm BT sau:

- GV yêu cầu HS đọc BT SGK lên bảng

- GV đa đề dán lên bảng: Nung đá vơi (có TP Canxi cácbonát) ngời ta thu đ-ợc 112kg canxi ơxít (vơi sống) 88kg khí C02

a) ViÕt PT cđa P¦

b) Tính khối lợng canxi cácbonát phản ứng

(NÕu cßn thêi gian GV cho HS làm BT trắc nghiệm GV chuẩn bị sẵn)

- HS áp dụng

làm tập mmNa2S04NaCl + mBaCl2  mBaS04 +

- Thay c¸c giá trị vào biểu thức

14,2g = mBaCl2 = 23,3g +

11,7g

 mBaCl2 = 35g – 14,2g =

20,8g

BT:

a) PT ch÷: to

Canxicacbonat canxiôxít + khí cácboníc

b) Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có

mcanxicacbonát = mcanxiôxít +

mcacboníc

mcanxicacbonát = 112 + 88 =

200kg

4- Củng cố ( phút): - Nhắc lại nội dung + Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng

+ Giải thích định luật

5- Bµi vỊ nhµ: ( phót)1, SGK T54

TiÕt 22 16 Phơng trình hoá học Soạn: 12/11/2006

- HS biết đợc: Phơng trình dùng để biểu diễn PƯHH Gồm CTHH chất PƯ SP với hệ số thích hợp

- Biết cách lập PTHH biết chất PƯ SP

2- Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH

II Ph ng phỏp :Nờu v giải vấn đề

III Chn bÞ cđa GV vµ HS:

- GV: TV H2.5 SGK T48

+ bảng phụ ghi nội dung đề tập luyện tập

III Hoạt động dạy – học: 1- ổn định.

2- KiĨm tra bµi cị (15 phót)

- HS1: phát biểu nội dung ĐLBTKL biểu thức định luật? (Trả lời lí thuyết) - HS2: chữa tập SGK T54

(PT chữ: Magiê + ôxi Magiê ôxít ta có: mMg + môxi mMagiêôxít

môxi = mMagiêôxít - mMagiê

= 15 – = 6g) - GV gọi HS khác nhận xét

3- Bài mới:

Mở bài: Theo định luật bảo toàn khối lợng,số ngtử ngtố chất trớc sau phẩn ứng đợc giữ nguyên, dựa vào CTHH ta lập PTHH để biểu diễn PƯHH

H Đ Dạy

- GV yêu cầu HS viết PT chữ PƯ khí H2 02

sinh níc

- GV: Nếu thay tên chất = CTHH ta có sơ đồ ntn? - Theo ĐLBTKL số ng.tử ng.tố trớc sau PƯ không thay đổi

? Em h·y cho biÕt sè ng.tö «xi ë vÕ cđa PT trªn?

? Vậy ta đặt hệ số trớc H20 để bên phi cng cú

nt.tố ôxi nh bên trái

- GV: Bây số ng.tử H2

mỗi bên PT bao nhiêu? Ta đặt hệ số trớc H2

- GV: số ng.tử ng.tố nhau phơng trình

H Đ Học

- Hs viết phơng trình

- hs trả lời

- bên trái có ngtử ô xi - Bên phải có ngtử ô xi

I LËp PTHH (10 Phót) 1- PTHH

* VD1: PƯ khí H2 02 tạo

ra níc

Khí hiđrơ + ơxi  nớc - Sơ đồ PƯ

H2 + 02 H20

H + 02 2H20

lập

? Phân biệt số PTHH (chỉ số, hệ sè)

- GV treo tranh:

- VD2: Dùa vào BT2 SGK

T56

(HS thảo luận nhóm)

- GV: Để thấy rõ qua VD: Al tác dụng với ôxi tạo nhôm ôxít Al203 HÃy lập

PT PƯ

- GV đa VD gợi ý HS cân

4- Củng cố: (8 Phót)

* HS lµm BT vµo vë

- Gọi HS đứng chỗ đọc CTHH chất tham gia SP GV viết lên bảng gọi HS lên cân

* Bài tập 2: Cho sơ đồ PƯ sau:

to

a) Fe + Cl2 FeCl3

toxt

b) S02 + 02  S03

c) Na2S04 + BaCl2  NaCl +

BaS04

d) Al203 + H2S04  Al2(S04)3 +

H20

- Lập sơ đồ PƯ - GV gọi HS lên bảng chữa BT

- GV gäi HS kh¸c nhËn xét * Nếu thời gian cho HS chơi trò chơi

- GV đa PTHH cha hoàn chỉnh

to

a) Al + 3Cl2 

b) Al + ?  Al203

to

c) 2Al(0H)3 ? + H20

- GV ghi vào góc bảng cho biết số công thøc - 2, 3, 4, 5, 6,

HS thảo luận nhóm

- HS làm tập vào

- HS lên bảng chữa tập

* VD2: 4Na + 02  2Na20

2- Các bớc lập phơng trình hoá học (10 phút)

- Bớc1: Viết sơ đồ PƯ Al + 02 Al203

- Bíc 2: C©n b»ng sè ng.tử nguyên tố: Al + 02 2Al203 - Bíc 3: ViÕt PTHH

4Al + 302 2Al203 * Lu ý:

VD:

Na2C03+Ca(0H)2CaC03+?Na0H

to

P + 02 P205

to

P + 02 2P205

to

P + S02 2P205

to

4P + 502 2P205

* BT:

to

a) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

toxt

b) 2S02 + 02  2S03

c) Na2S04 + BaCl2  2NaCl +

BaS04

d) Al203 + 3H2S04 

Al2(S04)3+3H20

- HS:

to

a) 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b) 4Al + 302  2Al203

- Al203, AlCl3 , 02, Al2S3,

Al2(S04)3

- Các nhóm thảo luận phút sau lần lợt nhóm điền số, CTHH, thích hợp với PTHH

5- Bµi vỊ nhµ: ( phót)2, 3, 4, 5,

- Dặn: Chỉ làm BT lập PTHH, phần cho biết tỉ lệ số ng.tử, phân tử tiết sau học tiếp

Tiết 23 Bài 16 Phơng trình hoá học (tiếp)

Soạn: 19/11/2006 Giảng:21/11/2006 I Mục tiªu: KiÕn thøc

- HS nắm đợc ý nghĩa PTHH

- Biết xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cht P

2 Kỹ năng:

- Tiếp tơc rÌn lun kü nỈng lËp PTHH

II Ph ơng pháp : nêu giải vấn đề

III Chuẩn bị GV, HS:

- GV: nghiên cứu kỹ - HS ôn lại cách lập PTHH

IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn định

2- KiĨm tra bµi cị (15 phót)

HS 1: ? Em hÃy nêu bớc lập phơng trình hoá học

HS 2 Bài 2sgk

HS :Bài 3: SGK HS lên bảng chữa to

a) 2Hg0  + 2Hg + 02

to

b) 2Fe(0H)3 + Fe203 + 3H20

3- Bài mới: GV giới thiệu tiếp theo… tiết trớc học cách lập PTHH Vậy nhìn vào PTHH cho ta biết đợc điều gì?

H Đ Dạy

- GV giữ lại phơng trình phần BT3 yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi lấy VD minh hoạ

H§ Häc Néi dung

- Đại diện nhóm trả lời

- GV nhËn xÐt

? C¸c em hiĨu tØ lƯ trªn ntn?

- GV: Em h·y cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chÊt P¦HH ë BT sè SGK T57

GV yêu cầu HS làm tiếp BT sgk T58

-GV chấm vài hs

HS thảo luận nhóm, lấy VD minh hoạ

- HS trả lêi

- HS lµm BT

- PTHH: cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

VD: PTHH

to

2H2 + 02 + 2H20

ta cã tØ lÖ:

- Sè PT H2: sè PT 02: sè PT H20

= : : - Cứ PT H2 tác dụng vừa vi

PT ôxi tạo phân tư níc

Bµi tËp SGK T57

a) 4Na + 02 2Na20

tØ lƯ:

Sè ng.tư natri: sè PT 02: sè PT Na20

= : : NghÜa lµ: cø ng.tư Na t¸c dơng

(vừa đủ với PT 02 tạo PT

Na20

b) P205 + 3H20  2H3P04

tØ lÖ:

Sè PT P205: sè PT H20: sè PT H3P04

= : :

BT sgk T58 : 2H2O 2Hg + O2

TØ lƯ sè ngt Hg : Sè ptư O2= 2:2:1

-nghĩa là:cứ PT HgO tạo thành ngt Hgvµ pt O2

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

TØ lÖ :

Sè pt Fe(OH)3 : số pt H2O=2:1:3

Nghĩa là: Cứ PT Fe(OH)3tạo

đ-ợc 1pt Fe2O3 pt H2O IV- Cđng cè :( 13 phót)

1 C¸c bíc lËp PTHH?

2 Công thức hoá học chung đ/c kim loại gì? (A) - CTHH chung ®/c phi kim nh «xi, Clo ? (An (n=2) - CTHH chung hợp chất có nguyên tố? (AxBy)

3 LËp CTHH cđa nhãm «xÝt gåm nhôm ôxi? 4 Bài tập SGK

Cho sơ đồ PƯ sau:

Na2C03 + CaCl2 CaC03 + NaCl

a) LËp PTHH cđa P¦

b) Cho biết tỉ lệ số phân tử cặp chất PƯ (tuỳ chọn)

Điền từ (cụm từ) thích hợp vào chỗ trống

- “PƯHH đợc biểu diễn bằng……… Trong có ghi CTHH các……… và……… Trớc CTHH có……… (Trừ = khơng ghi) số……… mỗi………

- Từ……… rút đợc tỉ lệ số……… số………… chất

phản ứng……… đúng………… Trớc CTHH các……… t

-ơng ứng

* GV cho HS nhắc lại ý nghÜa cđa PTHH

V- Bµi vỊ nhµ: (2 phút) Ôn tập tợng vật lí, hoá học, bíc lËp PTHH, ý ngih· cđa PTHH BT 4(b), 5, SGK T58

TiÕt 24 lun tËp 3 So¹n: 20/11/2006

Giảng: 22/11/2006 I Mục tiêu:

1- Kiến thø c : Cđng cè kiÕn thøc vỊ:

- Phản ứng hoá học (ĐN, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết) - Định luật bảo toàn khối lợng (phát biểu, giải thích áp dụng)

- Phơng trình hoá học (Biểu diễn PƯHH, ý nghĩa)

2 kỹ năng:

- Phõn bit c tợng hoá học

II ph ơng pháp : Ôn Tập

III Chuẩn bị GV HS:

- GV chuẩn bị tập vào bảng phụ

- HS ôn tập khái niệm chơng

IV Hot ng dy – học: 1- ổn định.

2- TiÕn hµnh lun tập: HĐ Dạy

- GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức

? Hiện tợng vật lí khác t-ợng hoá học nh nào?

2 Phản ứng hố học gì? Nội dung định luật bảo toàn khối lợng?

4 Các bớc lập phơng trình HH

Bi 1: Cho biết sơ đồ tợng trng cho PƯ khí N2 v khớ H2

tạo amôniắc NH3

* HÃy cho biết

a) Tên CTHH chất tham gia SP

b) Liờn kt nguyên tử thay đổi ntn? Phân tử biến đổi? Phân tử đợc tạo ra?

c) Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng bao nihêu, có giữ nguyên không?

-HĐ học

-HS nhắc lại khái niệm

- Hs lµm bµi tËp

Néi dung

I KiÕn thøc cÇn nhí (15 phót)

- Hiện tợng vật lí: khơng có biến đổi chất

- Hiện tợng hố học: có biến đổi chất thành chất khác - PƯHH: trình biến đổi cht ny thnh cht khỏc

* ĐLBT khối lợng:

Tổng khối lợng SP = tổng khối lợng cđa c¸c chÊt tham gia * C¸c bíc lËp PTHH: bíc SGK

II Lun tËp (28 phót)

a) Các chất tham gia: H2, N2

(Hiđrô, nitơ)

- SP (amôniắc): NH3 b) Trớc PƯ:

+ ng.tư H liªn kÕt víi nhau1PT H2

+ ng.tư N liªn kÕt víi nhau1PT N2

- Sau PƯ:

+ ng.tử N liên kết với ng.tử H2 tạo thành PT amôniắc

+ PT biến đổi: H2, N2

+ PT đợc tạo ra: NH3

c) Số ng.tử ng.tố trớc sau PƯ giữ nguyên cụ thể là: - Có ng.tử N

- ng.tử hiđrô toxt

d) Lập PTHH PƯ

Bµi 2:

1 Lập PTHH cho trình biến đổi sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất PƯb

a) Cho bột Zn vào dung dịch HCl, ta thu đợc M’ZnCl

2 vµ khÝ

H2 bay

b) Nhúng Al vào dung dịch CuCl2 (là h/c gồm Cu

Clo (I), ngời ta thấy có Cu màu đỏ bám vào Al, đồng thời dung dịch có tạo muối nhôm Clorua (là h/c gồm Al Clo)

c) Đốt bột Zn ôxi, ngời ta thu đợc Zn0 (là h/c gồm Zn ôxi)

- GV? Nhắc lại qui tắc hoá trị? ?Nhắc lại cách lập CTHH nhanh nhÊt?

?LËp CTHH cđa c¸c h/c PT

?1 HS nhắc lại hoá trị Cu,Zn,Al)

- nhóm lên bảng làm BT, nhóm khác nhận xét

Bài 3: Nung 84kg MgC03, thu

đợc mkg Mg0 44 kg khí C02

a) LËp PTHH cđa P¦

b) TÝnh khối lợng Mg0 tạo thành

Bài 4: Hoàn thành PTPƯ sau:

a) R + 02 R203

b) R + HCl  RCl2 + H2

c) R + H2S04 R2(S04)3 + H2

d) R + Cl2 RCl3

e) R + HCl  RCln + H2

(HS thảo luận theo nhóm)

-HS làm tập

-HS trả lời

-HS làm tËp

- HS

th¶o luËn theo nhãm

toxt

d) N + 3H2  2NH3

a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b) 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu

c) 2Zn + 02 Zn0

* Trong P¦ b tØ lƯ:

- Sè ng.tư Al: sè PT CuCl2 = :

3

- Sè ng.tö Al: sè PT AlCl3 = 1: :

1

- Sè ng.tö Al: sè nt.tö Cu = :

- Sè pt.tö CuCl2: sè PT AlCl3 =

:

- Sè pt.tö CuCl2: sè nt.tö Cu =

1 :

Bài 3: Tóm tắt đầu mMgC03 = 84kg

mC02 = 44kg

mMg0 = ?

to

a) PTHH: MgC03  Mg0 + C02

b) Theo §LBT khèi lỵng: mMgC03 = mMg0 + mC02

mMg0 = mMgC03 – mC02

= 84 – 44 = 40 (kg)

Bài tập 4

Giải

a) 4AR + 302 2R203

b) R + 2HCl  RCl2 + H2

c) 2R + 3H2S04 R2(S04)3 + 3H2

to

d) 2R + 3Cl2  2RCl3

e) 2R + 2nHCl  2RCln + nH2 BT2 T60 SGK Đáp án D

BT3 T61

BT2 T60 SGK Đáp án D

BT3 T61

mCaC03 = 140

mCa0 = 110 kg

a) Viết công thức khối lợng chất PƯ

b) % CaC02 = ? Bµi T61

4- Bµi vỊ nhµ:(2 phót)

Ôn lại nội dung luyện tập Để sau KT tiÕt

- HS tr¶

lời b) Khối lợng CaC0mCaC03 = 140 + 110 = 250%3 PƯ

tØ lƯ % vỊ khèi lỵng cđa CaC03

chứa đá vôi % CaC03 =

250 250

100% = 89,3%

bµi T61

a) PTHH cđa ph¶n øng: C2H4 + 302 2C02 + 2H20

b) Cứ PT êtylen tác dụng với 3PT ôxi PT êtylen phản ứng tạo PT bon ôxít

Tiết 25 KiĨm tra tiÕt So¹n: 5/12/2005

I Mục tiêu:

Hệ thống lại kiến thức về: phản ứng hoá học, PTHH, nguyên tử, phân tử, Định luật bảo toàn khối lợng, nhận biết tợng hoá học, tợng vật lí

II Nội dung kiĨm tra: C©u 1:

Những tợng dới ứng với tợng vật lí (V) tợng hoá học (H) 1- Sự biến đổi trạng thái chất

2- Sù bèc mïi

3- Sự biến đổi hình dạng 4- Sự biến đổi phõn tỏn

5- Sự thăng hoa (trạng thái rắn chuyển sang trạng thái iốt 6- Sự tạo thành kết dung dịch

7- S bin đổi màu sắc 8- Sự khí

9- Sù to¶ nhiƯt

10- Sự biến đổi thể tích

C©u2:

Cho sơ đồ PƯHH sau: a) C + 02 C02

b) CaC03  Ca0 + C02

c) Fe + 02 Fe203

d) Al + H2S04 AL2(S04)3 + H2

e) Al + Fe203 Al203 + Fe

h) Na2C03 + CaCl2  CaC03 + NaCl

to

i) Fe(0H)3 Fe203 + H20

Hãy chọn hệ số viết thành phơng trình hố học Cho biết tỉ lệ số ngun tử, phân tử chất phơng trình hố học lập đợc

C©u 3:

Khi nung Canxi cacbonát (đá vôi), thu đợc canxi ôxi (vôi sống) khí cacboníc a) Tính khối lợng khí boníc sinh nung canxi cacbonát thu đợc 2,8 canxi ơxít

b) Nếu thu đợc 112 kg canxi ơxít 88 kg khí cacboníc, trờng hợp khối lợng canxi cacbonát đem nung l bao nhiờu?

Đáp án

- Tr lời câu 1: 2,5 điểm (mỗi ý 0,25đ x 10 = 2,5đ) V: 1, 2, 5, 7, 10

H: 3, 4, 6, 8,

Câu 2:3,5 điểm (Đúng PT 0,5đ x = 3,5đ)

Câu 3:(3,5 ®iĨm)

to

CaC03 Ca0 + C02 0,5 ®iĨm

a) mC02 = mCaC03 – mCa0

b) mC03 = mCa0 + mC02

= 112 + 88 = 200kg 1,5 điểm

Ch

ơng 3: MOL tính toán hoá học Tiết 26 Bài 18 MOL

Soạn:26/11/2006 Giảng:28/11/2006 I Mục tiêu: 1/Kiến thức:

- Hc sinh biết đợc khái niệm: Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí - Vận dụng khái niệm để tính đợc khối lợng mol chất, thể tích khí (ở

®vtc)…

2- Kỹ năng : Củng cố kỹ tính phân tử khối củng cố CTHH đơn chất hợp chất

II- Phơng pháp : Nêu gii quyt

III- Chuẩn bị giáo viªn, HS.

- H3.1 SGK T64

IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn định

2- Bµi míi: GV giíi thiƯu ch¬ng

GV: Các em biết ngun tử, phân tử có kích thớc, khối lợng nhỏ bé……

mặc dù ngời nghiên cứu hoá học cần phải biết đợc số nguyên tử, phân tử chất tham gia tạo thành Làm biết đợc khối lợng thể tích chất khí trớc sau P?

HĐ Dạy

- GV: Mol lợng chất có chức 6.1023 nguyên tử hoặc

phân tử chất đó”

- GV: Con số 6.1023 đợc gọi là

số a vô gađrô (kí hiệu N) - GV cho HS đọc phần “em có biết” để HS hình dung đợc số 6.1023 to lớn nhờng nào?

? mol ng tư Al cã chøa bao nhiªu ng.tư Al?

? 0,5 mol PT C02 cã chøa bao

nhiªu PT C02?

- GV treo BT ë b¶ng phơ:

Em điền chữ Đ vào trớc câu mà em cho câu sau:

 Sè ng.tö Fe cã mol ng.tö Fe b»ng sè ng.tö Mg mol ng.tö Mg

 Sè ng.tư «xi cã träng mol PT «xi b»ng sè ng.tư Cu cã mol ng.tö Cu

 0,25 mol PT cã 1,5.1023 PT

H20

? Gäi HS tr¶ lêi

- GV cho HS tù t×m hiĨu SGK ? Em hiểu nói: khối lợng mol ng.tử (N) khối lợng mol PT (N2)?

Khối lợng mol cđa chóng ta bao nhiªu?

- GV gäi HS lµm VD

? Em h·y tÝnh PTK cđa ôxi, C02, H20 điền vào cột

b¶ng sau

? Em so sánh phân tử khối chất với khối lợng moe chất ú

- GV nhắc lại:

Khi lng mol nguyên tử (hay PT) chất có số trị với ng.tử khối (hay PT khối chất đó)

- GV ®a BT

TÝnh khèi lợng mol chất H2S04, Al203, C6H1206, S02

Gọi HS lên bảng đồng thời

H§ häc

Hs ghi vµo vë

-HS đọc HS trả li Hs tr li

Hs lên

bảng làm bµi

- HS ghi vµo vë - hs làm phần VD

Hs trả lời

- Hs lµm bµi tËp vµo vë

Néi dung I Mol gì? (15 phút)

- TD: 1mol ng.tử Al cã chøc 6.1023 ng.tö Al (N ng.tö Al).

- 0,5 mol ph©n tư C02 cã chøa

3.1023 PT C0

- HS lµm bµi vµo vë?

- HS điền chữ Đ vào trớc câu 1,3

II Khối l ợng moe gì? (10Phút)

- Khối lợng mol (kí hiệu M) chất khối lợng tính gam N nguyên tử PT chất

PTK K.lỵng

mol 02

C02

H20

32 ®vc 44 ®vc 18 ®vc 32g 44g 18g

- HS lµm vµo vë MH2S04 = 98g

MAl203 = 102g

MC6H1206 = 180g

chÊm ®iĨm

- GV: em biết chất khác thờng có khối lợng mol không giống Vậy mol

chÊt khÝ kh¸c nhau…

? Theo em hiểu thể tích mol chất khí gì?

? Các em quan sát HV T62 SGK

- Các chất khí có khối l-ợng mol khác nhau, nhng Vmol (ở đ/k)

- GV nêu: đktc (t000C áp

suÊt atm): V cña mol bÊt kú chÊt khÝ nµo cịng b»ng 22,4 l

? HS lên bảng viết biểu thức:

-HS trả lời ghi vµo vë

III ThĨ tÝch mol: ( 15 phót)

- Là thể tích chiếm N phân tử chất khí

- mol cđa chất khí (ở đ/k t0 áp

sut, u chim nhng th tớch bng

- ë ®ktc ta cã:

VH2 = VN2 = VC02 = 22,4 l

V/ Cñng cè ( Phót)

- Gäi HS nªu mơc tiªu bài: + Mol gì?

+ Khối lợng mol gì? + V mol chất khí?

- HS lµm BT1 SGK T65

? Em hÃy cho biết số nguyên tử số phân tử có lợng chất sau:

a 1,5 mol ng.tö Al b) 0,5 mol ph.tö H2

c) 0,25 mol ph.tö NaCl d) 0,05 mol ph.tö H20

Bài 2: Em hÃy tìm khối lợng của: a) mol ng.tư Cl vµ mol PT Cl2

b) mol ng.tư Cu vµ mol PT Cl2

c) mol ng.tö C, moe PT C0, mol PT C02

d) mol PT NaCl, mol PT C2H22D11

(đờng)

Bµi 3: Em hÃy tìm V (ở đktc) của: a) mol PT C02, mol PT H2, 1,5

mol PT «xi

b) 0,25 mol PT ôxi 1,25 mol PT N2

Tr¶ lêi:

a) 1,5 6.1023 = 9.1023 hay 1,5 N

(ng.tö Al) b)

c) 0,25 6.1023 hay 0,25 N (PT NaCl)

d)

Tr¶ lêi:

a)

b) MCu = 64; MCu0=(64+16)g=80g

c)

d) MC12H2204=(12.12)g + (1.22) +

(16.11)g = 144g + 22g + 176 = 342(g)

Tr¶ lêi:

a) VC02 = 1.22,4 l = 22,4 l

VH2 = 22,4 l = 44,8 l

V02 = 1,5 22,4 = 33,6 l

= 22,4 l 1,5 = 33,6 l *

Bµi nhà: ( 1phút) Các lại SGK

Tiết 27 Bài 19 Chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất.

So¹n: 3/12/2006 Giảng: 5/12/2006 I Mục tiêu: 1 Kiến thức :

- HS biết chuyển đổi lợng chất (số mol chất) thành khối lợng chất ngợc lại, biết chuyển đổi khối lợng chất thành lợng chất

- HS biết chuyển đổi lợng chất khí thành thể tích khí (đktc) ngợc lại biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành lợng chất

2-Kỹ năng: HS đợc củng cố kỹ tính khối lợng mol, đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, CTHH

II/ Ph ơng pháp : Nêu giải vấn đề

- GV: Bảng nhóm - HS: Học kỹ mol

IV Hoạt động dạy – học. 1- ổn định

2- KiĨm tra bµi cị: (10phót) * HS 1: - Nêu khái niệm mol, khối l-ợng mol ?

- áp dụng: Tính khối lợng của: 1) 0,5 mol H2

2) 0,1 mol 02

* HS : Nêu khái niệm thể tích mol cđa chÊt khÝ?

- ¸p dơng tÝnh thĨ tÝch (ë ®ktc) cđa: 1) 0,5 mol H2

2) 0,1 mol 02

Tr¶ lêi:

1) MH2S04 = 98 (g)

khối lợng 0,5 mol H2S04

0,5 x 98 = 49 (g)

2) MNa0H = 23 + 10 + = 40 (g)

khối lợng mol Na0H 0,1 x 40 = (g)

1- V cña mol H2 đktc 22,4 l

vậy V 0,5 mol H2 đktc x l

x = VH2 = 0,5 22,4 = 11,2 (l)

2- V mol ôxi đktc 22,4 Vậy V 0,5 ôxi đktc y l

y = V02 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

- GV cho HS khác nhận xét đánh giá GV cho điểm

3- Bµi míi:

GV: Trong tính tốn hố học, phải chuyển đổi lng cht (tc s moe

chất) khối lợng chất, lợng chất khí thể tích khí

Vậy lợng chất kíh thể tích khí có mối quan hệ với ntn? Bài học hôm cã néi dung

- Tìm hiểu s chuyển đổi lợng chất (n) khối lợng chất m

- Tìm hiểu s chuyển đổi lợng chất khí n khối thể tích (V) chất khí

Hoạt động học

- GV hớng dẫn HS lớp quan sát phần KT cũ HS đặt vấn đề

VËy muèn tÝnh khèi lỵng cđa chÊt biÕt lỵng chÊt (số mol) ta phải làm ntn? (Lấy khối lợng mol nhân với lợng chất (số mol)

- GV nu đặt kí hiệu n số mol chất, m khối lợng Các em rút biểu thức tính khối lợng?

- GV nêu đề cho biết khối lợng… ta tính l -ợng chất (n)? Hoặc khối l-ợng M

* Từ công thức chuyển đổi em cho

Hot ngdy

HS quan sát rút cách tÝnh

I Chuyển đổi l ợng chất và khối l ợng chất nh thế nào?(12 phút)

-Muèn tính khối lợng : Ta lấykhối lợng mol nhân với khèi lỵng chÊt( sè mol)

m = n x M g n =

M m

(mol) M =

n m

biÕt

Bµi 1:

a) TÝnh sè mol cđa 32 g Cu b) Khèi lỵng mol cđa h/c A, biết 0,125 mol chất có khối lợng 12,25g

c) Tính khối lợng của: 0,15 mol Fe203

- GV hớng dẫn HS quan sát phần kiểm tra cũ HS đặt vấn đề

? vËy mn tÝnh thĨ tÝch cđa lợng chất khí (ở đktc) làm nh th nào? (ta lấy lợng chất tức số mol nhân với thể tích mol khí (ở đktc 22,4 l)

- GV: NÕu gäi n lµ sè mol chất

Đặt V thể tích chất khÝ (®ktc)

? Em rút cơng thức? Từ CT ta tính đợc n khơng? theo cụng thc no?

- GV: Từ công thøc trªn ta xÐt VD sau:

- GV gäi HS lên bảng chữa

-HS lên

bảng làm BT

-HS tr¶ lêi

a) mCu = 32 nCu =

64 32

=0,5(mol) MCu = 64

nCu = ?

b) nA = 0,125 mol

mA = 12,25 mol

mA=? MA = mA n =

125 ,

25 , 12

= 98g c) nFe203 = 0,15 moe

MFe03 = 56.2 + 16.3 = 160g mFe203 = ?

mFe203 = n M

= 0,15 160 = 24 g

II Chuyển đổi l ợng chất và thể tích chất khí nh thế nào?(12 phút)

- HS: V = n.22,4 (l)

 n = 22V,4 (mol)

* TD1: - 0,2 mol 02 ®ktc có V

khí bao nhiêu?

- 1,12 l khí A đktc có số mol

Giải:

- n02 = 0,2 (mol) V =

0,2.22,4

đktc 22,4 (l) = 44,8 (l)

V02 = ?

- VA = 1,12 l n = 22V,4 =

4 , 22

12 ,

NA®ktc = ? = 0,05 mol V- Cñng cè: ( 10 phút)- GV đa tập 1, SGK T67

- HS th¶o ln nhãm  GV gọi nhóm HS lên điền lần lợt vào ô trống bảng

n (mol) m (g) V khÝ (l) Sè ph©n tư

C02 0,01 0,44 0,224 0,06.1023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

CH4 0,25 5,6 1,5.1023

- GV cho HS nhãm nhËn xÐt lÉn (nÕu cßn thêi gian cho HS lµm BT 2,3)

- Bµi vỊ nhµ: (1 phót)1, 2, SGK T67

TiÕt 28 Luyện tập Soạn: 4/12/2006

Giảng: 6/12/2006 I Mục tiªu:

1- Kiến thức: - HS biết vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất biết khối lợng số mol

- Củng cố biến thức CTHH đ/c hỵp chÊt

2- Kỹ năng : Vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng ,thể tích ,lợng chất để làm tập

II – Ph ¬ng pháp : Ôn tập

III Chuẩn bị GV vµ HS.

- GV phiÕu häc tËp cho HS

- HS ôn lại CTHH đ/c hợp chất

IV Hot ng dy hc: 1- ổn định.

2- KiĨm tra bµi cị.(10Phót)

HS1: Em viết CT chuyển đổi lợng chất lng

- áp dụng tính khối lợng của: a) 0,35 mol K2S04

b) 0,015 mol AgN03

- Trả lời: Công thức: m = n x M

¸p dơng: a) MK2S04 = 39 x + 32 + 16 x = 174(g)

mK2S04 = n x M = 0,35 x 174 = 60,9 (g)

b) MAgN03 = 170 (g) mAgN03 = 0,015 170 = 2,55 (g)

- HS2: Em viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí áp dụng: Tiính thể tích đktc của:

a) 0,125 mol khÝ C02

b) 0,75 mol khí N02 Trả lời:

- Công thøc V = n.22,4 l

b) VN02 = n x 22,4 = 0,75 x 22,4 = 168 (l)

- GV cho HS c¶ lớp nhận xét cho điểm

3- Nội dung «n tËp.

- Bµi tËp 3 (gäi HS lên bảng làm ý a, b, c)

B

ài 1: H/c A có công thức R20 BiÕt r»ng 0,25

mol h/c A có khối lợng 16,5 gam Hãy xác định công thức A * GV: Hớng dẫn HS ớc:

- Muốn XĐ đợc CTHH A phải XĐ đợc tên kí hiệu nguyên tố R (dựa vào ng.tử khối) - Muốn ta phải XĐ đợc khối lợng mol h/c A

? Em h·y viÕt CT tính khối lợng mol (M) biết n m ?

Hs Lµm bµi tËp

-HS lµm BT

- hs lµm BT

BT : (10Phót) HS1 :

a) nFe =

M m

=

56 28

= 0,5 (mol)

nCu =

M m

=

64 64

= (mol)

nA = 27

4 ,

= 0,2 (mol)

HS2:

b) VC02=nx22,4=0,175x22,4=3,92 (l)

VH2 = 1,25 x 22,4 = 28 (l)

VN2 = x 22,4 = 67,2 lÝt

HS3:

c) nh2 khÝ = nC02 + nH

2 + nN2

- nC02 =

44 ,

= 0,01 (mol) - nH2 =

2 04 ,

= 0,02 (mol) - nN2 =

28 56 ,

= 0,02 (mol)

 nh2 khÝ = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05

(mol)

Vh2 khÝ = n x 22,4

= 0,05 x 22,4 = 1,12 (l)

* Luyện tập xác định CTHH của chất khí biết khối lợng và lợng chất.

-Bµi tËp 1( 10 Phót)

M =

n m

 MR20 =

n m

= 150,25,5 = 62 (g)

 MR =

16 62

= 23 (g) - vËy R lµ Na (kÝ hiƯu Na)

Bµi tËp : H/c B ë thĨ khÝ có công thức R02

Biết khối lợng 5, l khí B (ở đktc) 16g HÃy XĐ công thức B

- GV hng dn tơng tự ta xác định đợc khối lợng moe h/c B

- GV cho HS nh¾c l¹i CT: MB =

n m

- Đầu cha cho lợng chất mà cho biết thể tích khí (đktc) Vậy phải áp dụng CT để xác định lợng chất khí B (nB)

- Gäi HS tÝnh MB

-HS lµm BT

-HS lên bảng làm BT

HS1: nB = 22V,4 = 225,,64 = 0,25

(mol)

HS2: MB = 016,25= 6,4 (gam)

HS3: MR = 64 – 16 x = 32 (g)2

 vËy R lµ lu hnh KÝ hiƯu lµ S CT cđa h/c B lµ S02

* Lun tËp bµi tËp tính số mol, thể tích khối lợng hỗn hợp khí biết thành phần hỗn hợp.

- GV đa tập

Bi 3( 14 phỳt): Em điền số thích hợp vào ô trống bảng sau: (các nhóm thảo luận khoảng 5’, sau lên bảng điền Các nhóm nhận xét ln

Thành phần h2 khí

Số mol (n) cđa h2

khÝ ThĨ tÝch cđa h

2 (ở

đktc) (l) Khối lợng củahỗn hợp 0,1 mol C02 vµ

0,4 mol 02

0,5 mol 11,2 lÝt 17,2g

0,2 mol C02 vµ

0,3 mol 02

0,5 mol 11,2 18,4g

0,25 mol C02 vµ

0,25 mol 02

0,5 mol 11,2 19g

0,3 mol C02 vµ

0,2 moll 02

0,5 mol 11,2 19,6g

0,4 mol 02 vµ

0,1 mol 02

0,5 mol 11,2 20,8g

TiÕt 29 TØ khèi cña chÊt khí Soạn: 9/12/2006

Giảng: 11/12/2006 I Mục tiêu:

1- Kiến thức : HS biết cách xác định tỉ khối A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

- Biết giải tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí - Củng cố khái niệm mol, cách tính khối lợng mol

2-Kỹ năng : làm tập có liên quan đến tỉ khối chất khí

II Ph ơng pháp : Nêu giải vấn đề III Chuẩn bị GV HS.

- GV: B¶ng nhãm

- HS: đọc trớc tỉ khối nhà

IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn nh

2- Bài mới:

- GV: Nếu bơm khí hiđrô vào bóng, bóng bay lên Nếu bơm khí C02 vào

búng, búng s ri xuống đất Nh điều kiện V chất khí khác nặng nhẹ khác Vậy cách biết đợc chất khí nặng hay nhẹ chất khí lần? Để giải đáp cho vấn đề này, tìm hiểu tỉ ca cht khớ

HĐ Dạy

- GV: Để biết đợc khí nặng hay nhẹ khí lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí

H§ Häc

-HS nghe,trả lời

Nội dung

I Bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhĐ h¬n khÝ B? ( 15 Phót)

1- Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B

MA

dA/B =

- GV đa CT tính dA/B lên bảng Gọi HS giải thích kí hiệu có công thức

Bài 1: Em hÃy cho biết khí C02, khí Cl2 nặng

hay nhẹ khí hiđrô lần?

- GV gọi HS lên làm BT chấm vỏ vài HS khác

Bài tập 2: (Thảo luận nhóm)

Em hÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

- GV chấm điểm cho nhóm làm nhanh nhÊt

-hs lµm bµi tËp

Trong đó: - dA/B tỉ khối khí A so với khí B

- MA khèi lỵng mol cđa A

- MB khối lợng khí B 2- Bài tËp vËn dơng: Bµi tËp 1:

MC02 = 12 + 16 x = 44g

MCl2 = 35,5 x = 71g

MH2 = x = g

MC02

 dC02/H2 = MH2 =

2 44

= 22 MC02

- dCl2/H2 = MH2 =

2 44

= 22 MCl2

- dCl2/H2 = MH2 =

2 71

= 35,2 Tr¶ lời: + khí C02 nặng khí H2

22 lần

+ Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần

Bài

MA d A/H2

64 28 16 32 14

* Chuyển ý: Để biết đợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí ngời ta xác định tỉ khối khí A khơng khí

MA

- GV: tõ c«ng thøc dA/BC = MB

NÕu B không khí ta có dA/KK

- GV: Giải thích: MKK khối

l-ợng moe trung bình hỗn hợp

không khí Em hÃy tính MKK (HS

nhắc lại TP không khí

? Em hÃy thay giá trị vào công thức tính

? Em h·y rót biĨu thøc tÝnh khèi lỵng moe cđa khÝ A biÕt tØ khèi khí A so với không khí

Bài 1:

-hs vËn dơng lµm bµi

-hs rót biểu thức tính -HS làm

II Bằng cách có thể biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ không khí?(15 Phút)

MKK = (28 x 0,8) + (32 x

0,2) = 29g



 MA = 29 dA/KK

Bµi tËp vËn dông:

MA

dA/B =

Khí S03 nặng hay nhẹ không

khí lần

Bài 2: Khí A có công thức dạng chung R02 Biết dA/KK = 1,5862

Hãy xác định cơng thức khí A

- GV hớng dẫn: + Xác định MA?

+ Xác định MR

+ Em tra bảng SGK T42 để xác định R

bµi tËp - MS03 = 32 + 16.3 = 80(g)

 dS03/KK = 29 80

 2,75g

Tr¶ lêi: khÝ S03 nặng

không khí 2,759 lần

MA = 29 x dA/KK

= 29 x 1,5862 = 46 (g) MR = 46 – 32 = 14 (g)

Vậy R Nitơ (kí hiệu N)

 CT cđa A lµ N02 V- Cđng cè: 10’

- GV: đa đề tập

Hợp chát A có tỉ khối so với khí H2 lµ 17 H·y cho biÕt 5, l khÝ A (đktc) có khối

lợng g?

+ GV: Biểu thức để tính khối lợng mA = n x M

- Từ kiện đề ta tính đại lợng nào?

nA = 22V,4 = 225,,64 = 0,25 (moe)

nA = dA/H2x MH2= 17x2= 34 (gam) mA = n MA = 0,25 x 34 = 8,5 g - Bài tập 3 T69 SGK (b đúng)

- HS đọc “mục em có biết”

? Vì tự nhiên khí C02 thờng tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sõu? (vỡ

khí C02 nặng không khí

dC02/K = 29 44

= ? )

Bµi vỊ nhµ: 1, 2, SGK ( )

20.1 SBT

Tiết 30 Tính theo phơng trình hoá học Soạn: 10/12/2006

Giảng: 11/12/2006 I Mục tiêu:

1-Kin thc: -T cơng thức hố học, HS biết xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố

- Từ thành phần phần trăm tính theo thể tích khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách tính khối lợng nguyên tố lợng chất ngợc lại

II Phơng pháp : Nêu giải vấn

III Chuẩn bị GV HS.

- GV: B¶ng nhãm

- HS: ơn tập làm đầy đủ tập trang 29

IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn định

2- Kiểm tra cũ:

* HS 1: Viết công thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B khí A so với không khí

- áp dụng: Tính tỉ khối CH4 khí N so với hiđrô

* HS 2: Tính khối lợng moe khí A khí B Biết tØ khèi cđa khÝ A vµ B so víi H2 Lần lợt 13 15

Trả lời:

MA MA

- HS1: + dA/B = MB ; dA/KK= 29

+ ¸p dơng: MCH4 = 12 + = 16 (g)

dCH4/H2 = 16

= MN2 = 14.2 = 28 (g)

MN2/H2 = 28

= 14

- HS 2: MA = dA/H2 x MH2 = 13 x = 26 (g)

MB = dB/H2 x MH2 = 15 x = 30 (g) 3- Bµi míi: GV giíi thiƯu…

VD1: Xác nh TP % theo

khối lợng ng.tố h/c KN03

- GV híng dÉn HS c¸c b-íc

-hs nghe 1 Biết CTHH hợp chất, hãyxác định TP phần trăm các nguyên tố hợp chất.

* VD1:

- Bíc 1: + TÝnh khèi lỵng moe cđa hỵp chÊt

MKN03 = 39 + 14 + 16x3 = 101 (g)

- Bớc 2: Xác định số moe nguyên tử nguyên tố hợp chất

Trong mol KN03 cã

+ mol ng.tö K + mol ng.tö N + mol ng.tö

- GV yêu cầu HS làm vào

VD2: Tính thành phần %

theo khối lợng ng.tố Fe203

GV cho HS lên bảng chữa

- VD1: h/c có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S 40% Hãy xác định CTHH hợp chất (Biết khối lợng moe l 160)

- GV yêu cầu HS thảo luận nhóm

Giả sử CT h/c CuxSy03

? Muốn xác định đợc CTHH h/c ta phải xác định đợc x, y, z

? Vậy xác định x, y, z cách nào?

? Em hÃy nêu bớc làm

- GV yêu cầu HS lên bảng làm

VD2: Hp cht A cú thành phần nguyên tố 28,57% Mg, 14,2% C, cịn lại ơxi Biết khối l-ợng moe h/c A 84 Hãy xác định CTHH

-1 HS lên bảng chữa

HS thảo luận nhóm

-HS lên bảng làm

% K =

101 % 100 39 = 36,8% % N =

101 % 100 14 = 13,8% % =

101 % 100 48 = 47,6%

Hc % = 100% - (36,8% +13,8%) = 47,6%

* VD2:

MFe203 = 56 + 16.3 = 160

Trong mol Fe203 cã

2 mol ng.tö Fe mol ng.tö % Fe =

160 56x

100% = 70% % =

160 16x

x 100% = 30% (Hc % = 100% - 70% = 30%)

2- Biết thành phần nguyên tố, xác định CTHH h/c * VD1:

C¸c b ớc giải:

- Tìm khối lợng ng.tố cã mol chÊt

- T×m sè mol ng.tử ng.tố mol chất

- Suy c¸c chØ sè x, y, z

* áp dụng:

- Khối lợng nguyên tố moe h/chÊt CuxSy0z lµ:

mCu =

100 160 40x

= 64 (g)

mS =

100 160 20x

= 32 (g)

mo =

100 160 40x

= 64 (g)

- Số mol ng.tử ng.tố mol hợp chất là:

+ nCu = 64 64

= (mo) + nS =

32 32

= (mol) + n0 =

16 64

= (mol)

VËy CTHH cđa h/c lµ CuS04

* VD2:

h/c A

- GV gọi HS lên bảng làm

+ HS1:Khối lợng nguyên tố

+ HS2:Số mol nguyên tử

+ HS3: CTHH

-hs1

-hs

-hs

(x, y, z nguyªn dơng)

- Khối lợng của ng.tố mol h/c A lµ:

mMg =

100 84 57 , 28 x

= 24 (g)

mC =

100 84 29 , 14 x

= 12 (g)

% 0=100-(28,57%

+14,19%)=57,14%

m0 =

100 84 14 , 57 x

= 48 (g)

- Sè mol ng.tư cđa ng.tố mol h/c A là:

x =

24 24

= y =

12 12

= 1; Z =

16 48

=

 VËy CTHH cña h/c A lµ MgC03

V- Cđng cè: HS lµm bµi tËp 1, 2, T71 SGK (GV nhËn xÐt, chèt l¹i)

5- Bµi vỊ nhµ: 3, 4, T71 SGK

Soạn: 17/12/2006 Giảng:19 /12/2006 I Mục tiªu:

1, Kiến thức : ơn lại k/n đợc học học kỳ I (ng.tử, phân tử ng.tố, k/n đơn chất, hợp chất hỗn hợp, hố trị, mol, khối lợng mol, Vmol chất khí, tỉ khối chất khí, định luật BTKL)

2, Rèn kỹ năng làm tập: Tính hố trị, lập CTHH, lập PTHH, sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất vào tốn Biết làm tốn tính theo CTHH

II Ph ơng Pháp : Ôn Tập

III Chuẩn bị GV HS.

- GV: Bảng nhóm

- HS: ôn lại k/n học

IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn định

2- Néi dung «n:

? H·y cho biÕt ng.tư gì? cấu tạo?

? ĐN ng.tố hoá học? ? ĐN phân tử?

? Phân biệt đ/c, h/c với hỗn hợp?

? Nêu qui tắc hoá trị? ? Định luật BT khối lợng? ? Nêu k/n Mol, khèi lỵng mol, Vmol chÊt khÝ

Bài 1: Xác đinh CTHH đúng? Sai? sửa lại CTHH sai

Al(0H)2, AlCl4, FeCl3

FeCl, CuN03, MgCl

Na02, K20

Bài 2: Hoàn thành PTHH t0

a) Al + Cl2  AlCl3

b) Fe203 + H2 Fe + H20

c) P + 02 P205

d) Al(0H)3 Al203 + H20

dA/H2 = 17

- HS nhắc lại kiến thức

- HS thảo luận Phút -Đại diện nhóm trình bày -hs tự làm btập

-HS làm

I Ôn lại số khái niệm cơ bản.

1- Nguyên tử 2- Nguyên tố 3- Phân tử

4- Đơn chất, hợp chất, hỗn hợp 5- Qui tắc hoá trị

6- Định luật bảo toàn khối lợng 7- mol, khối lợng mol, thĨ tÝch mol chÊt khÝ

II RÌn luyện số kỹ cơ bản.

Bài 1:

- CTHH đúng: FeCl3, K20

Al(0H)2 Al(0H)3

AlCl4 AlCl3

Cu(N03)3  Cu(N0_2, CuN03

Na02 Na20 Bµi 2:

a) 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b) Fe203 + 3H2  2Fe + 3H20

c) 4P + 502  2P205

d) 2Al(0H)3 Al203 + 3H20 Bµi tËp T71

% A = 5,88% H vµ 99,12% S - CTHH A = ?

? Khối lợng ng.tố có mol khÝ A

? Sè mol ng.tư cđa ng.tố mol khí A

? Vậy khÝ A cã CTHH lµ?

Bµi tËp : Mét h/c khÝ A cã TP % theo khèi lỵng lµ 82,35% N, vµ 17,65 % H Em h·y cho biÕt

a) CTHH h/c biết tỉ khối A H 8,5

b) TÝnh số ng.tử ng.tố 1, 12 (l) khí A (ở đktc)

- HS làm tập

- Khối lợng ng.tố có mol khÝ A

mH =

100 34 88 ,

= (g)

ms =

100 34 12 , 94

= 32 (g) Hc ms = 34 – = 32 (g)

- Số mol ng.tử ng.tố mol khÝ A

nH =

= (mol)

ns = 32 32

= (mol)

Trong PT hỵp chÊt A cã ng.tư H vµ ng.tư S CTHH cđa h/c A lµ H2S

Gi¶i:

MA = dA/H2 x MH2 = 8,5x2 = 17

(g)

(HS tù gi¶i theo sù híng dÉn cđa GV)

* Bµi vỊ nhµ:

- ơn lại k/n học

- Lµm lại BT CTHH, PTHH, tính số n, tính m, tÝnh %, tÝnh V, tÝnh dA/B X¸c

Tiết 31 luyện tập Soạn:18/12/2006

Giảng: 20/12/2006 I Mơc tiªu:

1. Củng cố kiến thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

2. Luyện tập để làm thành thạo tốn tính theo cơng thức hố học

II Ph ơng pháp : Ôn tập II Chuẩn bị GV HS.

- GV: Chuẩn bị nội dung lun tËp

- HS: ơn lại cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

III Nơi dung: 1- ổn định

2- KiĨm tra cũ: - HS 1:

Tính thành phần phần trăm (theo khối lợng) ng.tố hợp chÊt FeS2

- HS 2: Hợp chất A có khối l-ợng mol 94 có thành phần ng.tố: 82,98% % K cịn lại ơxi Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

- HS lên bảng làm ,còn lại làm dới ,chó ý nhËn xÐt

MFeS2 = 56 + 32 x = 120 (g)

* Trong mol h/c FeS2 cã

mol ng.tö Fe, mol ng.tö S VËy:

% Fe = 46,67%

120 % 100 56



x

% S = 100% - 46,67% = 53,33%

3- Néi dung lun tËp:

Bµi 1: mét h/c khí A có TP % theo khối lợng 82, 35% N vµ 17,65% H Em h·y cho biÕt

a) CTHH h/c Biết tỉ khối A H 8,5

b) TÝnh sè ng.tö ng.tố 1,12 l khí A (đktc)

(GV cho HS làm phần A, HS làm phần B)

- GV gợi ý HS làm phần b(nếu cầu)

? HS nhắc lại số avô gađrô ? HS nhắc lại tập tính V®ktc

Bài tập 2: (Hoạt động nhóm) - Tính khối lợng ng.tố có 30,6 gam Al203

* GV nhắc lại bớc: + Tính MAl203

-HS tjhảo luận nhóm -Đại diện nhóm báo

cáo kết

quả.?

HS nhắc lại số avô gađrô

? HS nhắc lại tập tính Vđktc

-Hot ng nhúm

mK = 78( ) 100 94 98 , 82 gam x 

% = 100% - 82,98% = 17,02%

 mo = 16( )

100 94 02 , 17 gam x 

Hc mo = 94 – 78 = 16 (g)

- Sè mol ng.tö ng.tố mol chất là:

nK = 2( )

39 78

moe



no = 1( )

16 16

moe



 CTHH h/c K20 I Luyện tập tốn tính tốn theo cơng thức có liên quan đến tỉ khối của chất khí.

a) MA = dA/H2 x MH2 = 8,5x2 =

17 (g)

- Khèi lỵng cđa ng.tố mol h/c là:

mn = 14( )

100 17 35 , 82 g x 

mH = 3( )

100 17 65 , 17 gam x 

Sè mol ng.tư cđa ng.tố mol hợp chất là:

mn = 1( )

14 14

moe



mH2 = 3( )

1

moe



 CTHH cđa h/c A lµ NH3

* N = 6.1023 PT (hc ng.tư)

V = n x 22,4  n = 22V,4

b) Sè mol PT NH3 1,12 l

khÝ (ë ®ktc) lµ:

nH3 =

) ( 05 , , 22 12 , , 122 moe V  

- Sè mol ng.tö N 0,05 moe NH3 lµ: 0,05 mol

- Sè mol ng.tử Nitơ 0,05 moe NH3 là:

0,05 x 6.1023 = 0,3.1023 (ng.tö)

- Sè mol ng.tö H 0,05 mol NH3 lµ:

+ Xác định TP % ng.tố có 30,6 g hợp chất

- GV cã thĨ híng dÉn HS làm cách khác

Bài tập 3: Tính khối lỵng cđa hỵp chÊt Na2S04 cã chøa

2,3g Na

? Bài khác với chỗ nào?

- Lu ý: Bài có nhiều cách giải?

II Luyện tập tập, tính khối l ợng nguyên tố có hợp chất

a- MAl203 = 27x2 + 16.3 = 102

(g)

2- TH % cđa c¸c ng.tè h/c nh sau:

% Al = 52,94%

102 100 54



x

% = 100% - 52,94% = 47,06%

3- Khèi lỵng cđa ng.tố có 30,6 g Al203 là:

mAl = x 14,4g 100

6 , 30 94 , 52



mo = x 14,4g 100

6 , 30 06 , 47



Hc mo = 30,6 – 16,2 =

14,4 (g)

- MNa2S04=23x2+16x4+32 =

142 (g)

- Trong 142 g Na2S04 cã 46 g

Na

x gam

2,3g

x = 7,1( )

46 142 ,

gam

 Na2S04

V- Bµi vỊ nhµ: 21.3, 21.5, 21.6, trang 24 SBT

- Ôn lại k/n tỉ khối chất khÝ, V chÊt khÝ, PTHH, mol, CTHH…

TiÕt 32 tính theo phơng trình hoá học Soạn: 24 /12/2006

1 Kiến thức : Từ PTHH liệu cho HS biết cách xác định khối lợng, (thể tích, lợng chất) chất tham gia SP

2.Kỹ năng: HS tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích khí lợng chất

II/ Ph ơng pháp : Nêu giải vấn đề

III Chuẩn bị GV HS.

- GV: Bảng nhóm

- HS: ôn lại lập PTHH

IV Hoạt động dạy – học:

1- ổn định

2- Bài mới: GV giới thiệu * GV: đa VD:

- VD1: Đốt cháy hoàn toàn 1,3g bột Zn ơxi, ngời ta thu đợc kẽm ơxít (Zn0)

a) LËp PTHH trªn

b) Tính khối lợng Zn0 đợc tạo thành

* GV giíi thiƯu bớc tiến hành

- Gi HS lờn bng làm VD cho lớp quan sát (theo bớc) ? Nhắc lại công thức chuyển đổi m n

n =

M m

? Gäi HS tÝnh khèi lỵng mol cđa Zn0

MZn0 = 65 + 16 = 81

- Yêu cầu HS đọc kỹ bớc giải toán xem lại VD1 để giải VD2

- Sau kho¶ng phút gọi 2HS lên bảng, so kết

-HS tự nghiên cứu,làm

-HS nhắc l¹i

HS tÝnh:

-hs nhËn xÐt

1- Bằng cách tìm đ ợc khối l ợng chất tham gia sản phẩm.

* Các bớc tiến hµnh:

a) Đổi số liệu đầu (tính số mol chất mà đầu cho) b) Lập PTHH

c) Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần biết (theo PT)

d) Tính khối lợng (hoặc thể tích) theo yêu cầu

* áp dụng:

a) Tìm số mol Zn PƯ

nZn = 0,2( ) 65

13

moe



b) LËp PTHH: 2Zn + 02  2Zn0

c) Theo PTHH:nZn0=nZn =

0,2(mol)

d) Khèi lỵng kÏm ôxít tạo thành

mZn0 = nZn x

MZn0=0,2x81=16,2(g)

VD2: Tìm khối lợng CaC03 cần

dựng điều chế đợc 42g Ca0

- ViÕt PTHH ®/c Ca0 tõ CaC03

to

CaC03  Ca0 + C02

- T×m sè moe Ca0 sinh sau P¦

nCa0 =

Mcao mcao

= 0,75( )

56 42

moe

V Lun tËp cđng cè:

Bài tập 1: Trong phịng TN ngời ta đ/c khí ơxi cách nhiệt phân kali clorát theo sơ đồ PƯ

to

KCl03  KCl + 02

a) Tính khối lợng KCl03 cần

thiết để đ/c đợc 9,6 g ơxi b) Tính khối lợng KCl đợc tạo thành cách

- GV hớng dẫn HS phân tích tóm tắt đầu bµi

? Đề cho kiện nào? ? Em tóm tắt đề bài? ? HS tính số moe ôxi - GV từ số mol ôxi, muốn biết số mol KCl03 KCl

ta phải dựa vào phản ứng ? Gọi HS cân b»ng PTHH vµ tÝnh sè mol cđa KCl03 vµ KCl

? HS tính khối lợng KCl03 KCl

- Gọi HS tính khối lợng theo cách (nơi dung định luật bảo tồn khối lợng)

HS nghiên cứu làm

- HS tớnh l-ợng theo cách (nơi dung định luật bảo tồn khối l-ợng)

- T×m sè mol CaC03, tham gia

P¦ theo PTHH

- Muốn điều chế đợc mol Ca0

cần phải nung moe CaC03

Vậy muốn điều chế 0,75 mol Ca0 cần phải nung 0,75 mol CaC03

- Tìm khối lợng CaC03 cÇn

dung

mCaC03 = n x MCaC03

= 0,75 x 100 = 75 (g) CaC03

M02 = 9,6 g

mKCl03 = ?

mKCl = ? Gi¶i:

n02 = 0,3( ) 32 , moe M m   to

2KCl03  2KCl + 302

2mol mol 3mol

nKCl03 =

) ( , , 2 moe x no  

nKCl = nKCl03 = 0,2 (mol)

a) Khối lợng KCl03 cần

dïng lµ

mKCl03 = n.M = 0,2x122,5=24,5

(g)

(MKCl03 = 39+35,5+16.3=122,5

g)

b) Khèi lợng KCl tạo thành

là:

MKCl = 39 + 35,5 = 74,5 (g)

mKCl= n x M =

0,2x74,5=14,9(gam)

Cách 2: Theo định luật bảo toàn khối lợng: mKCl = mKCl03 - m02

= 24,5-9,6=14,9(g)

* Bµi vỊ nhµ:

- Bµi (a,b) SGK T75

Tiết 33 tính theo phơng trình hoá học (tiếp)

Soạn: 21/12/2006 Giảng:241/12/2006 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức :

- HS biÕt c¸ch tÝnh thĨ tÝch (ë đktc) khối lợng, lợng chất chất PTPƯ

2 Kỹ năng:

- HS tip tc đợc rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng CT chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

II Chn bÞ cđa GV HS.

- GV: Bảng nhóm

- HS: ôn lại bớc lập PTHH

III Hot ng dạy – học: 1- ổn định

2- KiÓm tra cũ:

HS1: Nêu bớc toán tÝnh theo PTHH

HS2: Tính khối lợng cần dùng để t/d hết với 2,7 nhôm Biết sơ đồ PƯ nh sau: Al + Cl2 AlCl3

- Tr¶ lêi: + §ỉi sè liƯu: nAl = 0,1( )

27 ,

moe M

m

 

+ LËp PTP¦: 2Al + 3Cl2 2AlCl3

+ Theo P¦:

nCl2 = 0,15( )

2 ,

3

moe x

mAlx

 

+ VËy khèi lỵng cho cần dùng là:

mCl2 = n x M = 0,15 x 71 = 10,65 (g)

tập KT HS 2)

Nêu đầu yêu cầu tính thể tích khí cho cần thiết (ở đktc) giải khác điểm nào?

- GV: cụng thc chuyn đổi n, V (ở đktc)? - GV giới thiệu thêm CT tính thể tích chất khí đk thờng

- GV: c¸c em h·y tÝnh V khÝ Clo đktc trờng hợp tập

VD1: Tính thể tích khí ơxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 g P Biết sơ đồ PƯ sau:

P + 02 P205

TÝnh khèi lợng hợp chất tạo thành sau PƯ

? Gọi HS tóm tắt đầu

- Tính thể tích khí ôxi cần dùng?

? Em hÃy tính khối lợng h/c tạo thành?

Luyn cng cố: Bài tập 1: Cho sơ đồ phản ứng

CH4 + 02 C02 + H20

Đốt cháy hoàn toàn 1,12 l khí CH4 Tính thể tích khí

ôxi cần dùng thể tích khí C02 tạo thành (thể tích

các khí đo đktc)

-HS trả lời

-HS làm

-HS tóm tắt đầu

hs tính khối lợng h/c tạo thành?

HS làm

tạo thành.

- Thể tích Clo cần dùng là:

VCl2 = nx22,4=0,15 x 22,4 =3,36 lÝt

a) VD1:

mp = 3,1 g

V02 = ?

mP205 = ?

- nP = 0,1( )

31 , moe M m   to

4P + 502 2P205

4mol 5mol 2mol 0,1mol xmol ymol - Theo phơng trình:

n02 = 0,125( )

2 , moe x npx  

nP205 = 0,05( )

2 , moe np

- Thể tích khí ôxi cần dïng lµ: V02 = n.22,4 = 0,125x22,4=2,8 lÝt

MP205 = 31x2 + 16x5 = 142 (g)

mP205 = n x M = 0,05 x 142 (g)

= 7,1 (g) VCH4 = 1,12 l

1) nCH4 = 22V,4 221,12,4 0,05(moe)

V02 ®ktc =?

VC02 đktc =? 2- Ph ơng trình:

to

CH4 + 202  C02 + 2H20

1mol 2mol 1mol 2mol

3- Theo PT P¦:

n02 = nCH4 x = 0,05x2 = 0,1 mol

- nC02 = nCH4 = 0,05 (moe) 4- VC02 tạo thành là:

VC02 = n x 22,4 = 0,05.22,4=1,12(l) * Giải tập theo cách 2:

- PT: to

CH4 + 202  C02 + 2H20

Bài 2: Biết 2,3 g kim loại R (có hố trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Clo (ở đktc) theo sơ đồ PƯ: R + Cl2  RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lợng h/c tạo thành

* GV: Muốn xác định R kim loại nào? ta phải sử dụng công thức nào? - GV phải tính đ-ợc số mol R dựa vào kin no?

- GV yêu cầu HS lên bảng làm, HS khác làm vào

- GV gọi tiếp HS2:

HS lên bảng làm, HS khác làm vào

V02 = 2VCH4 = x 1,12 = 2,24(l)

 VC02 = VCH4 = 1,12 (l) Bµi 2 : MR =

n m

- Dùa vµo thĨ tích khí Clo Tính đ-ợc số mol Clo

+ nCl2 = 22V,4 221,12,4 0,05(moe)

+ PT: 2R + Cl2 2RCl

2mol 1mol 2mol * Theo PT P¦:

nR = x nCl2 = 2x0,05 = 0,1(mol)

 MR =mRnR 20,,1323(gam)

 R lµ Natri kÝ hiƯu lµ Na Ta cã PT: 2Na + Cl2 2NaCl

- Theo PT: nNaCl = nCl2 = 2x0,05

= 0,1(mol)

mNaCl = n x M = 0,1 x 58,5

= 585(g) (MNaCl = 23 x 35,5 = 58,5 g) * C¸ch 2:

Theo §LBTKL:

5- Bµi vỊ nhµ:

1(a), 2, 3(c,d); 4,5 SGK T75, 76

TiÕt 34 Lun tËp So¹n: 9/1/2006

Giảng: 11/1/2006 I Mục tiêu:

1 Bit cách chuyển đổi qua lại đại lợng số moe, khối lợng thể tích (đktc)

2 Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lợng mol chất khớ

3 Biết cách giải toán hoá học theo công thức phơng trình hoá học

II Chuẩn bị GV HS.

- GV: Bảng phụ

- HS: ôn lại khái niệm mol, tØ khèi cña chÊt khÝ

1- ổn định

2- TiÕn hµnh lun tËp:

- GV yêu cầu HS nhắc lại lần lợt kh¸i niƯm

- Đại diện nhóm lên bảng viết công thức chuyển đổi n, m, V

? Viết công thức tính số ng.tử số PT?

? H·y ghi c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B vµ tØ khèi cđa khí A so với không khí vào bảng phụ? - Đại diện nhóm trả lời

- GV yêu cầu HS làm BT5 T76 SGK ? Gọi HS chữa bớc

? Em hÃy nhắc lại bớc giải toán tính theo CTHH

I Kiến thức cần nhớ.

1- mol

2- Khối lợng mol

3- ThÓ tÝch mol chÊt khÝ

* Công thức chuyển đổi n, m, V

a) n =

M m

b) m = n x M c) V = n.22,4 d) n = 22V,4

* Công thức số ng.tử số phân tử Sè ng.tö (PT) = n 1023

Sè ng.tö (PT)

n = 1023

4- TØ khèi cña chÊt khÝ: dA/B =

MB MA

dA/KK = 29

MA

II Bµi tËp:

1- Bài tập T76 SGK - Xác định chất A ta có dA/KK =

29

MA

= 0,552 MA = 0,552 x 29 = 16 (g)

- TÝnh theo CTHH:

+ Giả sử CTHH A CxHy (x, y nguyên dơng)

+ Khối lợng ng.tố 1mol chÊt A lµ:

mc = 12( ) 100

16 75

g x



mH = 4( )

100 16 25

g x

- Số moe ng.tử ng.tố 1moe h/c lµ:

nc = 1( ) 12

12

moe



K.lỵng (m)

Sè moe

- GV hớng dẫn HS lp PTHH:

? Em có cách giải ngắn gọn hơn?

- Gọi HS lên bảng làm BT T79 SGK

(Yờu cu xác định dạng tập tính theo CTHH)

- GV cho HS nghiên cứu làm 3’ gọi HS lên bảng làm BT3 T79 SGK ? Xác định dạng tập

? Trong có đặc điểm đáng lu ý?

- Gäi HS khác lên bảng tính số moe canxi cacbonát

nH = 4( )

1

moe



 vËy CTHH cđa A lµ CH4

- TÝnh theo PTHH:

nCH4 = 22V,42211,,240,5(moe)

to

CH4 + 202  C02 + 2H20

Theo PT:

n02 = x nCH4 = x 0,5 = 1(moe)

- ThÓ tÝch khÝ ôxi cần dùng là: V02 = n 22,4 = 1x22,4 = 22,4 (l)

* C¸ch 2: Theo PT n02 = x nCH4

vËy V02 = 2xVCH4 =2.11,2 = 22,4(l)

2- Bµi tËp T79 SGK

a) MK2C03 =39x2 + 12+16.3 =138(g)

b) TP % vỊ khèi lỵng

% K = 100% 56,52%

138 39



x

% C = 100% 8,7%

138 12



x

% = 100% 34,78%

138 16



x

Hc % = 100% - (56,52 + 8,7%) = 34,78%

3- Bµi tËp (T79 SGK)

CaC03 + 2HCl  CaCl2 + C02 + H20

nCaC03 = 0,1( ) 100

10

moe M

n

 

a) Theo PT:

nCaC02 = nCaC03 = 0,1 (moe)

McaCl2 = 40 + 35,5x2 = 111 (g)

mCaCl2 = 111 x 0,1 = 11,1 (g)

b) nCaC03 = 0,05( ) 100

5

moe M

m

 

- Theo PT

nC02 = nCaC03 = 0,05 (moe)

 VC02 = nx22,4=0,05x22,4 =1,2(l)

5- Bµi vỊ nhà:

- Ôn lại toàn khái niệm: ng.tử, phân tử, đ/c, hợp chất, Định luật bảo toàn khối lợng, qui tắc hoá trị, moe, khối lợng moe, Vmoe chÊt khÝ, tØ khèi chÊt khÝ

TiÕt 36 thi häc kú I Häc kú II .Ch¬ng IV.

TiÕt 37, 38 tÝnh chÊt cđa ôxi. Soạn: 14/1/2007

Giảng: 16/1/2007 I Mục tiêu:

1.Kiến thức :- Trong điều kiện thờng nhiệt độ áp suất, ơxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nặng khơng khí

- Khí ơxi đơn chất hoạt động hoá học mạnh, dễ dàng tham gia PƯ với nhiều phi kim, nhiều kim loại, nhiều hợp chất Trong hợp chất hố học ơxi có hố trị II

- Viết đợc phơng trình ơxi với lu huỳnh, với phốt pho, với sắt

2 Kỹ năng :- Nhận biết khí ơxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất ôxi

3 Thái độ : Nghiêm túc làm thí nghiệm

II Ph ơng pháp : Trực quan,nêu giải vấn đề

III Chuẩn bị đồ dùng dạy hc.

- lọ thu sẵn khí ôxi

- S, P, Fe, ống nghiệm, muối sắt, đèn cồn

IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn định : phút

2- Bµi míi: phót

GV: Các em biết ng.tố ơxi, đ/c phi kim ơxi, em có nhận xét màu sắc, mùi, tính tan nớc ơxi

Hoạt động dạy

- Các em biết đợc ngun tơ xi

- GV cho HS quan sát lọ đựng khí ơxi

? HÃy nhận xét màu sắc, thể ? - GV mở lọ dùng tay phẩy nhẹ khí ôxi vào mịi NhËn xÐt mïi cđa «xi

? H·y nhËn xÐt tù rót kÕt – hs tr¶ lêiln vỊ tÝnh tan níc vµ tØ khèi so víi kh«ng khÝ

Hoạt động học

-hs trả lời HS quan sát lọ đựng khí ơxi

-hs tr¶ lờil

Nội dung bản

- KHHH: NTK: 16 - CT §/c: 02 PTK: 32

I TÝnh chÊt vËt lÝ :(15 phót) 1- Quan sát.

* Nhận xét: Là chất khí - màu sắc: không màu - mùi vị: không

2- Trả lêi c©u hái:

? H·y kĨ tên phi kim?

- GV hớng dẫn HS tiến hành TN ? So sánh tợng lu huỳnh cháy ôxi không khí?

- GV: khói trắng khí sunphurơ hay lu huỳnh (IV) «xÝt

? H·y biĨu diƠn PTHH cđa S ch¸y «xi

? Lu huỳnh phản ứng với ơxi nhiệt độ thờng khơng? (khơng có dấu hiệu PƯ)

? Trạng thái chất tham gia sản phẩm

- GV tiến hành TN P cháy ôxi không khí

+ Đốt P không khí đa vào bình ôxi

? HÃy nhận xét TN? (sáng chói, khói trắng dày bám vào thành bình, dạng bột, tan nớc)

HS tiến hành TN

Q/ s trả lời câu

hái, viÕt

PTHH

d02/KK = 29 32

3- Kết luận: Khí ôxi chất khí không màu, không mùi, tan nớc, nặng không khí ô xi hoá lỏng -1830C ôxi lỏng có màu

xanh nhạt

II TÝnh chÊt ho¸ häc (22phót) 1- T¸c dơng víi phi kim

a) Víi lu huúnh: * TN:

- tiến hành TN - Quan sát nhận xét

- PTHH: to

S(r) + 02 (k)  S02(k)

b) Víi phètpho: - TN

- Quan s¸t nhËn xÐt: - PTHH: to

4 P(r) + 502(K)  2P205(r) - GV chèt l¹i kiÕn thøc: T/c vật lí, tính chất hoá học ôxi (tác dơng víi S, 02) (5phót)

TiÕt 38 (TiÕp) Gi¶ng: 17/1/2007

- GV giíi thiƯu dơng * GV tiến hành TN

- Đa dây sắt vào bình «xi? Cã thÊy dÊu hiƯu cđa P¦HH kh«ng?

- Quấn thêm vào đầu dây sắt mẩu than gỗ, đốt cho sắt than nóng đỏ đa vào l cha ụxi

? Quan sát tợng nhận xÐt?

-GV:chÝnh nhiƯt P¦ C + 02C02

toả làm cho Fe nóng lên đến nhiệt độ cần thiết để cháy đợc

- HS q/s hiƯn tỵng ,nhËn xÐt

-ViÕt phơng trình

2

- Tác dụng với kim lo¹i. (20phót)

* ThÝ nghiƯm:

- NhËn xét tợng

Sắt cháy mạnh, sáng chói, lửa, khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu sắt (II, III) ô xít CTHH Fe204 Còn gọi ô xít s¾t tõ

- PTHH: to

3Fe(r) + 202(K)  Fe304

«xi

- GV cho HS thảo luận nhóm tợng th-ờng gặp đời sống nh chất khí đợc hố lỏng bình ga, bật lửa, túi

bi«ga…

HS thảo luận nhóm tợng th-ờng gặp đời sống nh chất khí đợc

ho¸ láng

trong bình ga, bật lửa,

túi biôga

- PTHH: to

CH4(r) + 202(K)  C02(K) + 2H20(r) * Ghi nhí SGK.

V- Cđng cè: (15phót)

- GV cho HS đọc phần ghi nhớ. - GV yêu cầu HS làm BT SGK

mp = 12,4 g

m02 = 17 g

a) nd = ?

b) mP205 = ?

np = 0,4( ) 31

4 , 12

moe

 n02 = 0,53( )

32 17

moe



TØ lÖ: np : n02 =

5 53 ,

4 ,

 4P + 502 = 2P205

4mol: 5mol : 2mol

 « xi d P P¦ hÕt 0,4mol  0,5mol  0,2mol

- Chất d ô xi Lợng d: 0,53 – 0,5 = 0,03 (mol) 02

- Theo PTPƯ để có 1mol P205 cần có

2mol P v× vËy

nP205 = 0,2( )

4 ,

1

moe np 

- Khối lợng chất P205 đợc tạo thành

lµ:

mP205 = 0,2 142 = 28,4 (g)

Bµi tËp 5: Bµi 5:

mC=24 kg chøa 0,5%tạp chất S

1,5% Tạp chất khác C + 02  C02

VS02 = ? 12g 22,4 l

VC02 = ?

Lợng bon nguyên chất

C moe) ( 1960 12

100

98 24000



* S + 02  S02

1moe 22,4 lÝt

S moe) ( 75 , 32 100

5 , 24000

  84

1 75 , 22

 (lÝt) khÝ S02

Bµi 6: GV cho HS tr¶ lêi

a) Con dế mèn chết thiếu khí ôxi Khí ôxi tr× sù sèng

b) Phải bơm sục khí vào bể ni cá (vì ơxi tan phần nớc) để cung cấp thêm ôxi cho cá

* Bài nhà : Làm lại sgk sách tâp

Tiết 39 Bài 25

ôxi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng ôxi Soạn: 20/1/2007

Giảng: 23/1/2007 I Mơc tiªu:

1.Kiến thức :- Sự tác dụng ơxi với chất ơxi hố Biết dẫn đợc thí dụ để minh hoạ

- PƯ hố hợp PƯ HH có chất đợc tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Biết đa VD minh hoạ

- Nắm đợc ứng dụng khí ơxi cần cho hô hấp, đốt nhiên liệu đời sng v sn xut

2.Kỹ : Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH ôxít PTHH tạo thành ôxít

3 Thỏi : Ngh

II/ Ph ơng pháp : nêu giải vấn đề

III ChuÈn bÞ:

- GV yêu cầu HS su tầm trớc số tranh ảnh t liệu ứng dụng ôxi đời sống sản xut

- GV tham khảo nội dung thông tin bæ sung SGV T105

IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn định :1 phút

2- KiÓm tra bµi cị: phót

3- Bài mới: Trong thực tế ta gặp nhiều tợng nh gỉ sắt, cháy…Các tợng gọi là…

Hoạt động dạy

- GV cho HS nghiên cứu trả lời câu hỏi SGK

? Định nghĩa ôxi hoá chất gì?

- GV treo bảng: (có ghi sẵn PƯHH) cho HS điền vào chỗ trống

? Hóy nh ngha P hoỏ hp?

? Thế PƯ to¶ nhiƯt? VD?

- GV treo tranh HS quan sát ? HÃy kể ứng dụng ô xi mµ em biÕt cuéc sèng?

? KhÝ «xi cÇn cho sù h« hÊp ntn?

? Tại phi công bay cao, nơi thiếu ôxi, không khí q lõng, thợ lặn… Đều phải thở khí ôxi bình đặc biệt?

Hoạt động học

-HS nghiên cứu trả lời

câu hỏi

SGK

-HS lên

bảng điền

vào chỗ

trống

-HS trả

lời ,nêu ví dụ

Nội dung I Sự ôxi hoá (10phút) 1 Trả lêi c©u hái.

a) S + 02  S02

CH4 + 202  C02 + 2H20

b) Những PƯ đợc gọi ơxi hố

2- Định nghĩa:

Sự tác dụng ôxi với chất ôxi hoá

II Phản ứng hoá hợp (12phút)

1- Trả lời câu hỏi

a) HÃy nhận xét, ghi số chất PƯ số chất SP PƯHH sau đây: PƯHH Số chÊt P¦ Sè chÊt SP 4P+502 2P205

3Fe + 202 Fe304 … …

Ca0 + H20  Ca(0H)2 … …

b) Những PƯ gọi PƯ hoá hợp

2- Định nghĩa: SGK.

III ứng dụng ôxi (10phút)

1- Trả lời câu hỏi

2- NhËn xÐt: a) Sù h« hÊp

b) Sự đốt nhiên liệu:

- Khí ơxi cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

V- Cđng cè: (5phót)

- GV cho HS đọc phần ghi nhớ * Ghi nhớ SGK - Gợi ý HS giải tập cuối SGK

* Bµi 1: - ĐN PƯ hoá hợp

- ng dng ôxi (sự hô hấp, đốt nhiên liệu đời sống sản xuất)

* Bµi 2: to

22,4dm3 2.22,4dm3

- Lỵng khÝ CH4 nguyªn chÊt: 1000 dm3 – 20 dm3 = 980 dm3 (l)

- V02(đktc) cần dùng:

1960

, 22

980 , 22

 (dm3)

* Bµi vỊ nhµ:

- 4, SGK

- Ôn lại 9, 10 SGK

Tiết 40 Bài 26 ôxít Soạn: 21/1/2007

Giảng:23/1/2007 I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- HS biết hiểu định nghĩa ơxít h/c tạo ng.tố, có ng.tố ơxi - HS biết hiểu cơng thức hố học ơxít cách gọi tên ơxít

- HS biÕt «xÝt gồm loại ôxít a xít ôxít bagơ Biết dẫn VD minh hoạt

2 K năng: Vận dụng thành thạo qui tắc lập CTHH học chơng I để lập CT ơxít

3 Thái độ :

II.Ph ơng pháp : Nêu giải vấn đề

III ChuÈn bÞ:

- Yêu cầu HS ôn lại 9, 10 chơng I

- GV tham khảo nội dung thông tin bæ sung SGV T107

IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn định : 1phút

2- KiÓm tra bµi cị: 7phót

- HS1: BT T87 SGK

- HS2: BT5 SGK nêu ứng dụng ôxi?

3- Bài mới:

GV giới thiệu ôxít gì? có loại ôxít, CT ôxít, cách gọi tên

Hot ng dy

? HÃy kể tên chất ôxít mà em biết?

? Nhận xét thành phần nguyên tố

? Định nghĩa ôxít?

HĐ học

-HS tr lời -Nêu định nghĩa

Néi dung I Định nghĩa: (7phút) 1- Trả lời câu hỏi:

- Kể tên chất ôxít: Na20, Fe0, P205

? Nhắc lại qui tắc hoá trị h/c gồm nguyên tố hoá học?

? Nhận xét thành phần công thức ôxít? - GV: phân chia ôxít thành loại + ôxít axít thờng ôxít phi kim Vì PH số kim loại trạng thái hoá trị cao tạo ôxít axít (TD:

Mn207 Mangan (VII) ô xít

là ôxít axít tan nớc tạo thành dung dịch axít penanganíc HMn04

- GV thông báo qui tắc chung cách gọi tên ? Lấy VD CTHH ôxít tên gọi

-Nhắc lại qui tắc -nhân xét thành phần CTHH

-HS nêu VD

3- Định nghĩa:

II Công thức: (8phút) 1- Trả lời câu hỏi:

- Nhắc lại qui tắc hoá trị

- Nhận xét thành phần CTHH:

Cu0, Fe203, C02, S02… 2- KÕt luËn: SGK III Phân loại: (8phút)

1- ôxít axít: Thờng ôxít PK tơng ứng với axít

- TD: S03, C02, P205…

S03 t¬ng øng víi axÝt sunfurÝc:

H2S04

C02 cacbonÝc: H2C03

P205 phètphorÝc: H3P04

2- ô xít bagơ: ôxít kim loại tơng ứng với bagơ

TD: Na20, Ca0, Cu0

- Na20 tơng ứng với

bagơnatrihiđrôxít Na0H

-Ca0 t¬ng øng víi canxi… Ca(0H)2

- Cu0 tơng ứng với đồng… Cu(0H)2

IV C¸ch gäi tên: (10phút)

* Tên ôxít: tên nguyên tố + «xÝt TD: Ca0 – Canxi«xÝt

No – nitơôxít

- Nếu kim loại có nhiều hoá trị Tên ô xít bagơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + ôxít

TD: Fe203 - sắt (III) ôxít

Fe0 - sắt (II) ôxít

- Nếu phi kim có nhiều hoá trị Tên ôxít axít: tên Pk + ôxít

(có tiền tố sè ng.tư Pk) (cã tiỊn tè chØ sè ng.tư «xi)

Dùng tiền tố (tiếp đầu ngữ) để số ng.tử (SGK)

VD:

C0 – Cacbon m«n« ôxít C02 bon ôxít

S03 lu huỳnh tri ôxít

P203 - Đi phốt tri «xÝt

V- Cđng cè : (4phót)

- HS đọc phần ghi nhớ - Làm BT SGK

5- Bµi vỊ nhµ: 2, SGK T91

Ngày dạy:8A: 8B:

Tiết 41 Bài 27 điều chế khí ôxi phản ứng phân hủ I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc :-HS biÕt phơng pháp điều chế, cách thu khí ôxi phòng TN cách SX khí ôxi công nghiệp

- HS biết đợc PƯ phân huỷ dẫn đợc TD minh hoạ

- Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích Mn02 đợc gọi chất xúc tác

trong PƯ đun nóng hỗn hợp KCl03 Mn02 2/Kỹ năng: nhận bết phản ứng phân huỷ

3 Thỏi : Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II/ Ph ơng pháp : Thực hành ,quan sát, làm thí nghiệm, nêu vấn đề

III Ph ơng tiện:

1 Giáo viên:

- Tài liệu giáo án

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá đỡ TN Học sinh:

- SGK - đồ dùng học tập - Đọc trớc nội dung học

IV Hoạt động dạy học.

1 Đặt vấn đề

- ổn định lớp : 1phút

- KiĨm tra bµi cị: 8phót

? ơxit gì? Hãy viết CTHH ơxít axít ôxít bagơ ? cách gọi tên ơxít

- Một số CTHH đợc viết nh sau

Na02, Na0, CaC03, Ca(0H)2, HCl, Ca0, Ca20, Fe0 HÃy công thức viết sai?

- Giíi thiƯu bµi míi: 1phót

Nh em biết xi có vai trị quan trọng lĩnh vực hô hấp, đốt nhiên

liệu… Vậy điều chế ô xi PTN công nghiệp ntn ? Phản ứng để điều chế ô

xi gọi phản ứng ?

Hot động dạy

- GV: cho đại diện HS tự làm TN đ/c khí ơxi thử que đóm có than hồng

- C¸c HS kh¸c quan s¸t nhận xét tợng giải thích

- GV hớng dÉn HS tiÕn hµnh TN

- Sau tiÕn hành TN song GV nêu câu hỏi:

? Điều chế ôxi phòng TN cần nguyên liệu nào?

Ngun liệu có đặc điểm gì? (giàu ơxi, dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao) cách đun nóng chất rắn? ? Tại phải có bơng? đầu ống thuỷ tinh lại phải để sâu gần đáy bỡnh?

? Khí ôxi đầy, cách thử nh nµo?

Hoạt động học

- HS tự làm TN đ/c khí ơxi thử que đóm có than hồng

- C¸c HS kh¸c quan s¸t nhËn xét tợng giải thích

-HS trả lời câu hỏi

-HS nêu kết luận

I Điều chế khí ô xi trong phòng thí ngihệm (10phút)

1 Thí nghiệm

a) Cách tiến hành từ KMn04

to

- KMn04  c¸c chÊt r¾n + 02

b) Tõ KCl03

2- Kết luận: Trong phịng TN khí 02 đợc đ/c cách đun

? Thu khÝ «xi qua nớc phải tiến hành ntn? Từ lúc bắt đầu vµ lóc kÕt thóc?

? KÕt ln?

* Chuyển ý: Vậy nguồn nguyên liệu SX ôxi công nghiệp gì?

? Trong không khí chủ yếu gồm khí gì? (N = 78%, = 21%)

- Dựa vào nguyên tắc để tách ôxi khỏi khơng khí - GV: -1960C N

2 sơi thu đợc

khÝ N2

-1830C 0

2 sôi thu đợc

khÝ 02

? Chất nớc có mặt nguyên tố nào?

- GV liên hệ nhà máy ôxi Yên viên ngoại thành Hà Nội, SX 02 = P2 điện phân

níc

* Chuyển ý: Các PƯ có đặc điểm gì?

? C¸c em cã nhËn xét số chất tham gia số chất tạo thành?

ĐN phản ứng phân huỷ?

-HS tr¶ lêi

-HS nêu định nghĩa

KMn04, KCl03

II Sản xuất ô xi công nghiệp.

1- Sản xuất ôxi từ không khí.

- Nguyên liệu: không khí

- P2: Hoá lỏng kh«ng khÝ ë nhiƯt

độ cao thấp áp suất cao

-1960C - 1830C

00C

N2 s«i «xi s«i

- Thu khí ôxi vào bình thép

2- Sản xuất ô xi từ n ớc:

- Nguyên liệu: Nớc có pha thêm sút

- P2: điện phân

III Phản ứng phân huỷ (10phút)

1- Trả lời câu hỏi a) HÃy điền

PƯHH ………sè chÊt P¦ sè chÊt SP

to

2KCl032KCl + 302… …

to

2KMN04K2Mn04 + Mn02 …

02

b) Những phản ứng gọi PƯ phân huỷ

2- Định nghĩa: SGK

V- Cđng cè: (6phót)

- HS đọc phần ghi nhớ

- Bài SGK: Câu trả lời b KCL03, c KMn04

- Bµi tËp 4: to

2KCl03  2KCl + 302 

2mol 3mol

n(mol) 48 : 32 = 1,5 (mol)

n’(mol) 44,8 : 22,4 = (mol)

a) Điều chế đợc 48 g khí ơxi cần:

- Số moe KCl03 cần thiết là: nKCl03 = 1( )

3 ,

moe

 KCl03

- Sè gam KCl03 lµ n’KCl03 = ( )

3

2

moe

TiÕt 42, 43 Bài 28 không khí cháy Soạn: 29/1/2007

Giảng: 1/1/2007 I Mục tiêu:

1.Kiến thức : - HS biết không khí hỗn hợp nhiều khí, TP cđa kh«ng khÝ theo thĨ tÝch gåm cã 78% N2, 21% 02, 1% c¸c khÝ kh¸c

- HS biÕt cháy ôxi hoá có toả nhiệt phát sáng, ôxi hoá chậm ôxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

- HS biết hiểu đ/k phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy (bằng hay biện pháp) hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy cách li chất cháy với khí ơxi

2.Kỹ năng : Phân biệt đợc cháy xi hố chậm

3 Thái độ: có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm phịng chống cháy

II Ph ơng pháp : Trực quan, nêu vấn đề

III Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

* GV: ống thuỷ tinh hình trụ có đánh vạch, muôi sắt - P đỏ

HS: HS su tầm tranh ảnh, t liệu sách báo tình hình ô nhiễm không khí biện pháp phòng ngõa

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: 1phút

2- Kiểm tra cũ: 5phút

Nêu khác PƯ phân huỷ phản ứng hoá hợp? Dẫn thí dụ minh hoạ?

3- Bµi míi:

Mở bài: có cách để xác định thành phần khơng khí? Khơng khí có liên quan đến cháy?

Hoạt động dạy

- GV biĨu diƠn TN, HS quan s¸t

Hoạt động học - HS quan sátTN Tr li cõu

I Thành phần không khÝ.

1- ThÝ nghiƯm: (20phót)

? Mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh P cháy ?

? Chất tác dụng với P để tạo P205 bị tan dần

níc

? Mực nớc ống thuỷ tinh dâng lên 1/5 V có giúp ta suy tỉ lệ khí ơxi khơng khí đợc khụng?

? Chất khí lại ống chấm 4/5 V ống khí nitơ Vậy Nitơ chiếm tỉ lệ ntn không khí?

? HÃy tìm dẫn chứng nêu rõ không khí có chứa nớc?

? Khi quan sát lớp nớc bề mặt hố vôi, thấy có màng trắng mỏng kíh C02, tác

dụng với nớc vôi Khí C02

ở đâu sinh ra?

- GV cho HS đọc SGK Giới thiệu tranh ảnh, t liệu su tầm đợc ô nhiễm khơng khí cách giữ cho khơng khí lành

? Liên hệ thân?

* Giảng /2/2006

- GV em nhớ lại tợng đốt Fe, S, P… cháy ôxi ? Khi đốt chất cháy có tợng nhận biết đợc? (toả nhiệt phát sáng)

? vËy sù cháy gì?

? Sự cháy chất ôxi không khí có giống, khác

? Tại có khác đó?

- GV nêu tợng cuốc, xẻng bị gØ?

hái

-HS tự liên hệ môi trờng khơng khí Từ đề biện pháp bảo vệ khơng khí Tránh nhiễm

HS tr¶ lêi câu hỏi

b) Quan sát

c) Nhận xét:

d) Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí Trong ơxi chiếm khoảng 1/5 V, xác ơxi chiếm 21% thể tích khơng khí, phần cịn lại hầu hết khí nitơ

2- Ngoài khí ôxi khí nitơ, không khí chứa chất khác?

a) Trả lời câu hỏi b) Kết luận: SGK

3- Bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm SGK (12phút)

II Sự cháy ôxi hoá chậm (30phút)

1- Sự cháy:

- Là toả nhiệt phát sáng - Sự cháy chất ôxi kh«ng khÝ

+ Giống: Bản chất, ụxi hoỏ

? Sự ôxi hoá chậm gì? giống khác với cháy?

? Tại nhà máy, ngời ta không cho phép chất đống giẻ lau máu có dính dầu m?

? Khi cháy có khả phát sinh?

- GV nhng cht khỏc có nhiệt độ cháy khác nhau? ? Muốn dập tắt đám cháy ta phải làm gì?

? Cã thiết phải đ/k lúc không?

-HS tr¶ lêi

-HS tr¶ lêi

độ thp hn

2- Sự ô xi hoá chậm:

- ĐN: Là ôxi hoá có toả nhiệt, nhng không phát sáng - Sự tự bốc cháy

3- Điều kiện phát sinh các biện pháp để dập tt s chỏy.

a) Các điều kiện phát sinh cháy

SGK

b) Điều kiện dập tắt cháy

V- Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ

- GV cho HS tr¶ lêi BT 3, 4, 5, 6, SGK T99/(còn thời gian GV cho HS làm bài

KT 15 phút)

* Bài nhà:

Ôn tập kiến thức chơng IV, xem luyện tập Bài kiểm tra 15phút.

1 Trong ôxít sau, ôxít ôxít axít, ôxít thuộc loại ôxítbaZơ HÃy gọi tên ôxít: K20, Cu 20, Fe203, C02, S02, P 205, ZnO, MgO

2 C©n b»ng PT phản ứng sau cho biết phản ứng sau phản ứng

phản ứng hoá hợp, phản ứng PƯ phân huỷ? a) P 205 + H2O  H3PO4

to

b) KCl03  KCl + 02

to

d) Fe(0H)3  Fe203 + H20

e) Al + S  Al2S3

3 Khơng khí bị nhiễm gây tác hại ? phải làm để bảo v khụng khớ lnh?

Đáp án :

Câu : - Phân loại gọi tên xít (0,5 điểm)

Câu 2 : - Cân phân loại phơng trình ( điểm)

Câu 3: Trả lời : + Tác hại khơng khí ( 0,5 điểm )

TiÕt 44 Bµi 29 bµi luyện tập 5 Soạn: 5/2/2007

Giảng: 7/2/2007 I Mục tiêu:

1.Kiến thức : -Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học chơng ôxi, không khí; tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng điều chế ôxi phòng thí nghiệm công nghiệp, thành phần không khí Một số khái niệm hoá học mới: ôxi hoá, ôxít, cháy, ôxi hoá chậm, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

- Rốn k tính tốn theo CTHH PTHH đặc biệt cơng thức PTHH có liên quan đến tính chất ứng dụng, đ/c ơxi

- Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm đợc học chơng I, II, 3, để khắc sâu giải thích kiến thức chơng

2 Kỹ năng : Rèn luyện cho HS phơng pháp học tập, bớc đầu tập vận dụng kiến thức hoá học vào thực tế đời sống

3 Thái độ :

II Ph ơng pháp: Luyện tập ( Nêu giải vấn đề)

III ChuÈn bÞ.

- GV giao cho HS chuẩn bị kiến thức thuộc chơng - GV nghiên cứu, soạn trớc

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định :1phút

2- Bài mới: Để củng cố khắc sâu kiến thức ô xi, ô xít ,phân biệt phản ứng hoá hợp với phản ứng phân huỷ

? Nêu tính chất hoá học ôxi? Viết PT minh hoạ?

? Nêu ứng dụng «xi?

? Những nguyên liệu thờng dùng để đ/c ơxi PTN? ? Sự ơxi hố gì? cho VD? ? ơxít gì? có loại ơxi cho VD? Gọi tên ơxít đó?

?Cho biÕt thµnh phần không khí?

? Phân biệt PƯ hoá hợp với PƯ phân huỷ? Cho VD?

Bi 1: Viết PTHH biểu diễn cháy đơn chất C, P, H2,

Al biÕt r¾ng SP hợp chất lần lợt có CTHH C02, P205,

H20, Al203

HÃy gọi tên SP

Bài 2: GV gợi ý HS tự làm

Bài 3: Các ôxít sau thuộc loại ôxít axít hay ôxít bagơ? Vì sao?

Na20, Mg0, C02, Fe203, S02, P205,

gọi tên ơxít

- GV gợi ý HS tập 4, HS tự lµm vµo vë bµi tËp

Bµi 6: H·y cho biết PƯ sau thuộc loại PƯ hoá hợp hay PƯ phân huỷ ? sao?

to

a) 2KMn04  K2Mn04 + Mn02 +

02

to

b) Ca0 + C02  CaC03

to

c) 2Hg0  Hg + 02

cña HS

-HS trả lời + TCHH ô xi + ứng dụng ô xi -Nguyên liệu dùng để đ/c ôxi - Sự ơxi hố - ơxít – phân loại – cách gọi tờn

- Thành

phần không khí - Phân biệt phản ứng hoá hợp với phản ứng phân huỷ - hS lần lợt làm tập

I KiÕn thøc cÇn nhí: (15phót)

1- TÝnh chÊt hoá học ôxi 2- ứng dụng ôxi

3- Nguyên liệu dùng để đ/c ôxi 4- Sự ôxi hoỏ

5- ôxít phân loại cách gọi tên 6- Thành phàn không khí

7- Phân biệt phản ứng hoá hợp với phản ứng phân huỷ

II Bµi tËp: (30phót) Bµi 1:

C + 02 C02 (cacbonđiôxít)

4P + 502 2P205 (đi phốt

phopentaôxít)

2H2 + 02 2H20 (Nớc)

4Al + 302 2Al203 (nhôm ôxít) Bài 2: (HS tù lµm)

Bµi 3:

Bµi 4,5

(HS lµm vµo vë bµi tËp)

Bµi 6:

a, c, d thuộc PƯ phân huỷ từ chÊt sinh nhiỊu chÊt

b Thc P¦HH Vì có chất đ-ợc sinh từ hay nhiều chất ban đầu

Bài 7:

to

d) Cu(0H)2  Cu0 + H20

Bài 7: HÃy PƯHH xảy ôxi hoá PƯ cho dới

to a) 2H2 + 02  2Hg0

b) 2Cu + 02 2Cu0

c) H20 + Ca0  Ca(0H)2

d) 3H20 + P205 2H3P04 Bài 8: Đề SGK - GV híng dÉn HS

a) ThĨ tÝch khÝ «xi cần dùng là: (0,1 l 20) 2,222 90

100

 (lÝt)

n02 = 222,22,4 0,099(moe)02

to

2KMn04  K2Mn04 + Mn02 + 02 

2mol 1mol

x mol 0,099 (mol) 02

x = 

1 099 ,

- Khèi lỵng cđa KMn04 cần dùng là:

to

b) 2KCl03  KCl + 02

2.122,5g 3.22,4 lÝt khÝ 02

y gam 2,222 lÝt

- Khối lợng KCl03 cần dùng y = 3.22,4 8,101( )

222 , , 122

2 g



5- Bµi nhà: Làm BT phần luyện tập SBT.(1 phút) Tiết 45 30 thực hành 4 Soạn: 11 /2/2007

Giảng 13:/2/2007 I Mục tiêu:

1.Kiến thức : HS biết cách điều chế thu khí ôxi phòng TN

2 Kỹ năng: Rèn kỹ làm TN: đ/c ô xi, thu khí ôxi

ôxi tác dụng với số đ/c VD: S, C

3 Thỏi :

II Phơng pháp: Thực hành ,trực quan. III Chuẩn bị GV HS.

* GV chuẩn bị trớc TN

- Đốt lu huỳnh không khí ôxi - Chuẩn bị cho nhóm HS bé TN gåm:

+ Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nút cao su ống dẫn khí nh hình 4.8, lọ nút nhám, muỗng sắt, chậu thuỷ tinh to để đựng nớc

+ Hoá chất: KMn04, bột lu huỳnh, nớc IV Hoạt động dạy-học:

1- ổn định: 1phút

- GV kiĨm tra t×nh h×nh chn bị dụng cụ, hoá chất

2- Kiểm tra lại kiÕn thøc cị cã liªn quan: 3phót

Hot ng dy

? Phơng pháp điều chế cách thu khí ôxi PTN ? Viết PT đ/c ôxi từ KMn04

? Nhắc lại t/c hoá học ôxi? - GV hớng dẫn HS lắp ráp dơng nh h×nh vÏ 46a.b

- Híng dÉn nhóm thu khí ôxi cách đẩy nớc ®Èy kh«ng khÝ

* Lu ý: ống nghiệm phải đợc lắp cho miệng thấp đáy - Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu)

- Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm Sau tập trung lửa phần có KMn04

- Cách nhận xét xem ống nghiệm đẩy khí cha?

- Sau làm sóng TN phải đa hệ thống ống dẫn khí khỏi nớc tắt đèn cồn (đối với ph-ơng pháp đẩy nớc)

* GV hớng dẫn HS làm TN - Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ S (bằng hạt đậu xanh) đa vào bình ôxi nhận xét viết PT phản ứng

- HS làm tờng trình thu dän, rưa dơng cơ.

Hoạt động học - Hs tr li

- HS lắp ráp dụng cụ nh hình vẽ 46a.b

HS làm TN

- Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ S (bằng hạt đậu xanh) đa vào bình ôxi nhận xét viết PT phản ứng

-HS làm t-ờng trình

1- Ôn lại kiến thức cũ: (8phút)

- đ/c 02 = cách nung nóng

những h/c giàu ôxi, dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KMn04, KCl03

- PT: to

2KMn04  K2Mn04 + Mn02

+ 02

- Cách thu: Đẩy không khí, đẩy nớc

2- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm. (15phót)

a) ThÝ nghiệm 1:

- Điều chế thu khí ôxi

vµ thu dän,

rưa dơng cụ 3- HS viết tờng trình TN- HS tiến hành TN

(10phót)

IV Tổng kết thực hành: GV nhận xét u, khuyết điểm nhóm.(7phút) V Bài nhà: Học kỹ luyện tập 5, để sau thực hành.(1phút)

TiÕt 46 KiĨm tra tiÕt So¹n: 24/2/2007

Giảng: 26/2/2007

I Mục tiêu: Kiểm tra kiến thức chơng 4, vẽ ôxi, không khí, số k/n ôxi hoá, ôxít, phân biệt phản ứng hoá hợp với phản ứng phân huỷ Bài tập tính theo PTHH

- Rèn kỹ làm BT tÝnh to¸n theo PTHH

II Néi dung kiĨm tra:

Câu1. Trong ôxít sau, ôxít ôxít axít, ôxít thuộc loại ôxítbagơ HÃy gọi tên ôxít: Na20, Cu0, Ag20, C02, N205, S03

Câu 2 Cân PT phản ứng sau cho biết phản ứng sau phản ứng phản ứng hoá hợp, phản ứng PƯ phân huû?

to

a) Cu0 + H2  Cu + H20

to

b) KCl03  KCl + 02

c) CH4 + 02  C02 + H20

to

d) Fe(0H)3  Fe203 + H20

e) Al + S  Al2S3

Câu 3: Hãy chọn từ CTHH thích hợp để điền vào chỗ trống nhng cõu sau:

ôxi đ/c PTN PƯ nhiệt phân (1) Ngời ta thu khí

bằng cách đẩy .(2) Vì ôxi không tác dụng với(3)

tan (4) ống nghiệm phải đặt t thế…… ( 5)…………

a) Cần gam ôxi để đốt cháy hoàn toàn g cácbon? mol lu huỳnh

b) Trong thực hành TN em HS đốt cháy 3,2 g lu huỳnh 1,12 lít ôxi (ở đktc) Vậy theo em lu huỳnh cháy hết hay cịn d? (nếu d d mol)

Đáp án

Câu 1: (3 điểm)

- Phân biệt đợc ơxít axít, ơxít bagơ gi c tờn (3 im)

Câu (2,5 điểm)

- Cân đúng, phân loại đợc PƯ 0,5 điểm x = (2,5 điểm)

C©u (1,25 ®iĨm)

- Điền ý 0,25 điểm x = (1,25 điểm)

C

©u (3,25 ®iĨm)

a) Viết phơng trình: điểm m02 đốt cháy C=13,…

- m02 = 160 (g) (0,25 ®iĨm)

- m02 đốt cháy S = 160 (g) điểm

b) Biết đợc S d: 0,05 mol (1 điểm)

Họ Tên: Môn : Hoá học 8 Lớp: Thßi gian : 45 phót

Điểm Lời phê Cô giáo

Đè :

Câu1. Trong ôxít sau, ôxít ôxít axít, ôxít thuộc loại ôxítbagơ HÃy gọi tên ôxít: Na20, Cu0, Ag20, C02, N205, S03

Câu 2 Cân PT phản ứng sau cho biết phản ứng sau phản ứng phản ứng hoá hợp, phản ứng PƯ phân huû?

to

a) Cu0 + H2  Cu + H20

to

b) KCl03  KCl + 02

c) CH4 + 02  C02 + H20

to

d) Fe(0H)3  Fe203 + H20

e) Al + S  Al2S3

Câu 3: Hãy chọn từ CTHH thích hợp để điền vào chỗ trống nhng cõu sau:

ôxi đ/c PTN PƯ nhiệt phân (1) Ngời ta thu khí

bằng cách đẩy .(2) Vì ôxi không tác dụng với(3)

tan (4) ống nghiệm phải đặt t thế…… ( 5)…………

C©u 4:

a) Cần gam ơxi để đốt cháy hoàn toàn g cácbon? mol lu huỳnh

b) Trong thực hành TN em HS đốt cháy 3,2 g lu huỳnh 1,12 lít ôxi (ở đktc) Vậy theo em lu huỳnh cháy hết hay cịn d? (nếu d d mol)

Ch

ơng 5: Hiđrô - nớc

Tiết 47 tính chất ứng dụng hiđrô Soạn: 28/2/2006

Giảng: 2/3/2006 I Mục tiêu:

1 HS bit đợc tính chất vật lí t/c hố học hi đrơ

II Chn bÞ:

GV: 1- PhiÕu häc tËp 2- C¸c thÝ nghiƯm:

- Quan s¸t tÝnh chÊt vËt lí hiđrô - Hiđrô tác dụng với ôxi

* Dơng cơ: - Lä nót mµi

- Giá TN - Đèn cồn

- ống nghiệm có nh¸nh, cèc thủ tinh * Ho¸ chÊt: 02, H2, Zn, HCl

III Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: 1phút

2- Bài mới: GV giới tihệu mục tiêu tiết häc…:3phót

? C¸c em h·y cho biÕt kÝ hiƯu, CTHH cđa ®/chÊt, NTK, PTK cđa H2

- KHHH: H NTK: - CTHH cđa ®/c H2 PTK:

-GV: em quan sát lọ đựng khí H2 nhận xét trạng thái màu

sắc

- GV cho HS quan sát bóng bay, em cã nhËn xÐt g×?

? H·y tÝnh tØ khèi cđa H2 so víi

kh«ng khÝ?

- GV thông báo: H2 chất khí tan

trong nớc 1l H20 150C hoà tan đợc

20ml khÝ H2

? GV: Nªu kÕt ln vỊ t/c vật lí H2

- GV yêu cầu HS quan sát TN + Giới thiệu dụng cụ đ/c H2

+ Giới thiệu cách thử độ tinh khiết H2, biết hiđrô tinh

khiết, GV châm lửa đốt

? Các em quan sát ngn la t H2

trong không khí « xi? ? C¸c em quan s¸t nhËn xÐt?

- GV H2 cháy 02 nớc,

đồng thời toả nhiều nhiệt  ng-ời ta dùng hiđrơ làm ngun liệu cho đèn xì ơxi hiđrơ để hàn cắt kim loại - GV giới thiệu lấy tỉ lệ thể tích:

I TÝnh chÊt vật lí hiđrô (15 ) - Chất khí không mầu, không mùi, không vị, nhẹ không khí

d H2/KK = 29

2

* KÕt luËn: SGK

II TÝnh chÊt ho¸ häc (18 )’ 1- Tác dụng với ô xi

H2 cháy ôxi sinh H20

to

02

V VH

=

1

- Khi đốt H2, hỗn hợp gây n

mạnh (hỗn hợp nỗ)

- GV cho HS đọc đọc thêm (SGK)

IV LuyÖn tËp củng cố:

- BT1: Đốt cháy 2,8 l khí H2 sinh

H20

a) ViÕt PTP¦

b) V02 cần dùng cho TN trên?

c) mH20 thu đợc = ? (V khí đo

đktc)

- GV: Em có cách tính khác không?

GV hớng dẫn HS tính theo cách nhanh

- Đối với chất khí (ở cïng ®k) tØ lƯ vỊ thĨ tÝch b»ng tØ lƯ vỊ sè mol

Gi¶i:

to a) 2H20 + 02  2H20

nH2 = 22V,4 222,,84 0,125(moe)

- Theo PT:

n02 = x

nH2 = )

( 0625 , 125 ,

moe



b) V02(®ktc) = n x 22,4

= 0,0625 x 22,4 = 1,4 (l)

 m02 = n x M = 0,0625x32=2(g)

c) Theo PT:

nH20 = nH2 = 0,125 (moe)

mH20 = n x M = 0,125x18 = 2,25(g)

* C¸ch kh¸c: - Theo PT:

1 02

2



n nH



1 02

2



V VH

 V02 = 1,4( )

8 , 2

2

l VH

 

(NÕu cßn thêi gian cho HS lµm BT T109 SGK)

Tiết 48 tính chất ứng dụng hiđrô (tiếp)

Soạn: 5/3/2007 Giảng: 6/3/2007 I Mục tiêu:

1- Kin thức: - Biết hiểu hiđrơ có tính khử, H khơng tác dụng với ơxi đơn chất mà cịn tác dụng với ôxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

- HS biết H có nhiều ứng dụng, chủ yếu t/c nhẹ, tính khử cháy toả nhiệt

2- Kỹ năng:

Biết làm thí nghiệm hiđrô tác dụng với Cu0 Biết viết phơng trình phản ứng hiđrô với ôxít kim loại

3 Thỏi :

II Chuẩn bị GV HS:

- GV: ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng đầu, rút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn Zn, HCl, Cu0, diêm, giấy lọc, Cu, khay nhựa, khăn bơng (chuẩn bị cho đủ nhóm)

- PhiÕu häc tËp

III Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: 1phút

2- KiĨm tra bµi cị: phót

? So sánh giống khác tính chất vật lí H

? Tại trớc sử dụng H2 để làm TN, phải thử độ tinh khiết H? Nêu

c¸ch thư

- HS khác nhận xét, GV nhận xét đánh giá cho điểm

3- Bµi míi: GV giíi thiƯu…(1phót)

- GV hớng dẫn HS làm TN - Nhắc lại cách lắp dụng cụ làm tiết trớc

- GV giíi thiƯu dơng cơ, nhiƯm vơ cđa tõng dơng - Cho HS quan s¸t Cu0 èng nghiƯm thđng đầu

- Yờu cu HS thu H vo ống nghiệm = phơng pháp đẩy nớc, thử độ tinh khit ca H

- Yêu cầu HS dẫn luång khÝ H2

đi qua nhiệt độ thờng, nêu nhận xét

- Yêu cầu HS đa đèn cồn cháy vào phía dới ống nghiệm có chứa Cu0

- GV yêu cầu HS quan sát màu Cu0 sau cho HS quan sát nêu tợng

? So sánh màu sản phẩm thu đợc với kim loại đồng nêu tên SP

- GV chèt l¹i kiÕn thøc

? HS lên bảng viết phơng trình

? Nhận xét TP phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng

H2 có vai trò ph¶n

øng?

- GV chốt lại kiến thức: Trong PƯ H2 chiếm 02

h/c Cu0 Do ngời ta nói H2 có tính khử

- GV cho HS lµm bµi tập vào bảng phụ nhóm

BT: viết PT PƯHH khí hiđrô

khử ô xít sau: a) Sắt (III) ôxít

b) Thuỷ ngân (II) ôxít c) Chi (II) «xÝt

- Sau 5’ GV yêu cầu đại diện nhóm treo bảng

- Gäi HS kh¸c nhËn xÐt nhãm kh¸c

- GV nhËn xÐt

- GV: nhiệt độ khác nhau, H2 chiếm ngun tử

«xi cđa «xÝt kim loại PƯ đ/c kim loại

? Vậy em có kết luận

HS lm TN dới h-ớng dẫn giáo viên - Nhắc lại cách lắp dụng cụ làm tiết trớc

Thu H vào ống nghiệm = phơng pháp đẩy nớc, thử độ tinh khiết H

- HS quan sát màu Cu0 nêu tợng So sánh màu sản phẩm thu đợc với kim loại đồng nêu tên SP

- HS lên bảng viết ph-ơng trình

-nêu rõ H phản ứng

- HS làm tập vào bảng phơ cđa nhãm

2- Tác dụng với đồng xít.(18 phút)

a) ThÝ nghiƯm:

to

H2(K) + Cu0(r) 

H20(l) + Cu(r)

(o màu) (màu đen) (đỏ)

- Khí H2 ó chim

nguyên tố ôxi h/c Cu0 Hiđrô có tính khử (khử ô xi)

Bài tËp:

a) Fe203 + 3H2  2Fe

+ 3H20

b) Hg0 + H2  Hg +

H20

c) Pb0 + H2  Pb +

vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2

- GV: học xong t/c H2 Những t/c có

nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

- GV yêu cầu HS quan sát H5.3 SGK Nêu ứng dụng H2 sở khoa học

những ứng dụng

- GV chèt l¹i kiÕn thøc vỊ øng dơng cđa H2

-HS lµm bµi tập vào bảng phụ nhóm

- i din nhóm treo bảng

HS tr¶ lêi

HS quan sát H5.3 SGK Nêu ứng dụng H2 sở khoa

hc ca nhng ng dụng

- KÕt ln: SGK

III.øngdơng: (8phót)

- GV: Qua tiÕt häc em thÊy cÇn phải nhớ điều H2

+ Cho HS đọc phần ghi nhớ

V Lun tËp cđng cè: Bµi tËp 1: (8phót)

Hãy chọn PTHH mà em cho Giải thích lựa chọn to

a) 2H + Ag20  2Ag + H20

to

b) H2 + Ag0  Ag + H20

to

c) H2 + Ag0  2Ag + H20

to

d) 2H2 + Ag20  Ag + 2H20 (Đáp án c)

- Nếu thêi gian HS lµm BT 3, SG

* Bài nhà: BT6 SGK (1phút)

Tiết 49 phản ứng ôxi hoá - khử Soạn :5/3/2007

Giảng: 7/3/2007 I Mơc tiªu:

1 Kiến thức : - Nắm đợc khái niệm: khử, ơxi hố - Hiểu đợc khái niệm chất khử, chất ơxi hố

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng ơxi hố khử tầm quan trọng PƯ

- Rèn luyện cho HS phân biệt đợc chất khử, chất ơxi hố, khử, ơxi hố phản ứng ơxi hoỏ c th

2 Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại phản ứng hoá học

3 Thỏi :

II Ph ơng pháp : Nêu giải

II Chuẩn bị GV HS:

- GV: phiÕu häc tËp

III Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: 1phút

2- KiĨm tra bµi cũ: 5phút

HS1: Nêu tính chất hoá học H2? Viết PT PƯ minh hoạ?

HS2: Lên bảng làm BT T109 SGK

3- GV giới thiệu mới

HĐ dạy

- GV sử dụng phản ứng bảng để nêu vấn đề PƯ xảy trình

- GV ghi sơ đồ lên bảng + Q trình tách ơxi khỏi Cu0 để  Cu gọi khử ? khử gì?

+ H2 chiếm ơxi Cu0

H20 gọi ôxi hoá

? Sự ôxi hoá gì? - GV đa tiếp VD

? Các em xác định khử, ôxi hoá PƯ a, b (BT2 GV ghi góc bảng bên phải)

- GV cho HS trả lời câu hỏi ? Trong PƯ a, b PƯ C + 02  C02 chất đợc gọi

là chất khử, chất đợc gọi chất ụxi hoỏ? Vỡ sao?

HĐ học

-HS trả lêi

-HS xác định khử, ô xi hố

-HS xác định chất khử chất xi hoá

Néi dung

1- Sự khử, ôxi hoá: (15phút) a) Sự khử:

Sù khö Cu0

Cu0 + H2  Cu + H20

Sù « xi hoá

- Sự khử tách ôxi khỏi h/c gọi khử

b) Sự ôxi hoá: Sự t/d ôxi với chất gọi ôxi hoá

* VD:

a) Sự «xi ho¸ to

Fe203 + 3H2  2Fe + 3H20

Sù khö Fe203 b) Sự ô xi hoá Hg0 + H2 Hg + H20

Sù khö Hg0

2- Chất khử chất ô xi hoá. (10phút)

C + 02  C02

(chÊt khử) (chất ôxi hoá) H2 + Cu0 Cu + H20

(chất khử) (chất ôxi hoá)

* KÕt luËn:

- GV cho HS lµm BT:

Xác định chất khử? Chất xi hố? Sự khử, ơxi hố PƯ ôxi hoá khử sau:

a) 2Al + Fe203  Al203 + Fe

b) C + 02  C02

- GV giíi thiƯu sù khư vµ ôxi hoá trình trái

ng-ợc

? phản ứng ôxi hoá khử g×?

- GV: cho HS đọc đọc thêm yêu cầu HS trả lời câu hỏi

? Dấu hiệu để phân biệt đợc PƯ ơxi hố khử với PƯ khác gì?

(cã sù chiÕm vµ nhờng ôxi chất phản ứng Hoặc có cho nhận êlêctron chất PƯ)

-Hs làm tập

- Chất nhờng ôxi cho chất khác chất ôxi hoá

- Trong PƯ ôxi với cácbon, thân ôxi chất ôxi hoá

* Bài tập:

* HS1: to

a) 2Al + Fe203  Al203 + Fe

(chất khử) (chất ôxi hoá) Sự ôxi hoá C * HS2

b)

C + 02  C02

(chất khử) chất ô xi hoá Sự khử

3- Phản ứng ôxi hoá khử (6phút)

- ĐN: SGK

4- Tầm quan trọng PƯ ôxi hoá khử (SGK) (3phút)

V- Luyện tập củng cố: (5phút)

? Nhắc lại khái niệm khử-sự ôxi hoá ? Nhắc lại khái niệm chất khử, chất ôxi hoá? ? ĐN PƯ ôxi hoá khử?

* Bài tập: HÃy cho biết PƯ dới thuộc loại PƯ nào? Đối với phản ứng ôxi hoá khử hÃy rõ chất khử, chất «xi ho¸, sù khư-sù «xi ho¸ to

a) 2Fe(0H)2 Fe203 + 3H20 Trả lời: PƯ a PƯ phân huỷ

b) Ca0 + H20 Ca(0H)2 b- PƯ hoá hợp

to

c) C02 + 2Mg 2Mg0 + C c- PƯ ôxi ho¸ khư

Sù khư C02 to

C02 + 2Mg  2Mg0 + C

Sù ôxi hoá Mg

Tiết 50 điều chế hiđrô - phản ứng thế Soạn: 10/3/2007

Giảng: 13/3/2007 I Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc :

- HS biết cách điều chế H2 PTN (nguyên liệu, phơng pháp, cách thu)

- Hiu c phng phỏp điều chế hiđrô công nghiệp - Hiểu đợc khái nim phn ng th

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng (PƯ điều chế H2 cách cho kim

loại tác dụng với dung dịch a xít)

2 Kỹ năng- Tiếp tục rèn luyện làm toán theo phơng trình hoá học

3.Thái độ : nghiêm túc điều chế

II Chuẩn bị GV HS:

- GV: chuẩn bị TN đ/c thu khí H2

+ Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

+ Hoá chất: Zn, dung dịch HCl

- HS: ôn lại đ/c ôxi phòng TN

III Ph ơng pháp : Thực hành thí nghiệm ,quan sát, nêu ,giải vấn đề

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: 1phút

2- KiĨm tra bµi cị: 8phót

? Nêu định nghĩa PƯ ơxi hố khử Nêu khái niệm chất ơxi hố, chất khử, ơxi hố, khử

? Gäi HS lªn bảng chữa tập 3, SGK T11.3

3- Bài mới: GV giới thiệu (1phút) HĐ dạy

- GV nêu mục tiêu tiết học, giới thiệu cách ®iỊu chÕ khÝ H2

PTN (nguyªn liƯu, P2).

- GV: tiÕn hµnh TN: cho Zn + dung dịch HCl

HĐ Học

-HS nghe

-HS quan s¸t thÝ nghiƯm nhËn xÐt hiƯn

Néi dung I Điều chế khí hiđrô.

1- Trong phòng thÝ nghiƯm. (15phót)

a) TN:

- Nguyªn liƯu: + mét sè kim lo¹i: Zn, Al, Fe

+ Dung dÞch: HCl, H2S04(l)

- P2: cho mét sè kim loại tác dụng

thu bng cách (đẩy khơng khí, đẩy nớc) ? Các em quan sát, nhận xét tợng TN - GV đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí? GV: cạn dung dịch thu đợc ZnCl2

Các em hÃy viết PT PƯ điều chế?

? Cách thu khí H2 giống

và khác cách thu khí ô xi nh nào? sao?

(GV yêu cầu nhóm thảo luận)

- GV: §Ĩ ®iỊu chÕ khÝ H2

ngêi ta cã thĨ thay Zn b»ng Al, Fe, thay dung dÞch HCl b»ng dung dịch H2S04

- GV cho HS làm tập

Viết PT PƯ sau: 1- Fe + dung dÞch HCl 2- AL + dung dÞch HCl 3- Al + dung dÞch H2S04

(l)

Gäi HS lên bảng làm BT vào góc phải bảng) - GV gọi HS nhắc lại cách điều chế H2

PTN

- GV giới thiệu bình kíp (Hoặc cho HS đọc đọc thêm

- GV: ngời ta điều chế H2

trong c2 cách điện

phân nớc

+ Dùng than khử nớc + Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu má

- GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ điện phân nớc ? Nhận xét phản ứng tập cho biết ? Các nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử ca axớt?

Các PƯHH gọi phản ứng

tợng

viết PT PƯ điều chế?

-HS trả lời -Các nhóm thảo luận

- HS làm tập

HS lên bảng làm BT vào

góc phải

bảng) -HS tr¶ lêi

HS đọc đọc thêm

-HS trả lời Nhận xét phản ứng tập

* Quan s¸t, nhËn xÐt:

- Có bọt khí xuất bề mặt miếng kẽm råi tho¸t khái èng nghiƯm

- Khi tho¸t không làm cho than bùng cháy

- Khí thoát cháy với lửa màu xanh nhạt

- PT: Zn + 2H20  ZnC02 + H2

- Thu khí H2 = cách Đẩy nớc

đẩy không khí

Bài tập:

1- Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

2- 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

3- 2Al + 3H2S04  Al2(S04)3 + 3H2



2- Trong c«ng nghiệp (10phút):

- Quan sát tranh viết PT ®p

2H20  2H2 + 02

II Phản ứng (15phút)

- Định nghĩa: SGK Bài tËp :

a) P205 + 3H20  2H3P04

b) Cu + 2AgN03 Cu(N03)2 + 2Ag

? Hãy định nghĩa phản ứng thế?

Bµi tập:

Hoàn thành PTPƯ sau cho biết PƯ thuộc loại nào?

a) P205 + H20  H3P04

b) Cu + AgN03 

Cu(N03)2 + Ag

to

c) Mg(0H)2  Mg0 + H20

d) Na20 + H20  Na0H

e) Zn + H2S04  ZnS04 +

H2 

- HS nêu định nghĩa

-HS lµm bµi tËp

c) Mg(0H)2 Mg0 + H20

d) Na20 + H20  Na0H

e) Zn + H2S04 ZnS04 + H2

Trong đó:

a, d PƯ hoá hợp c PƯ phân huỷ

b, e PƯ (đồng thời PƯ ơxi hố khử)

V Lun tËp cđng cè: (2phút)

- Đ/c H2 phòng TN công nghiệp

- ĐN phản ứng

- (Nếu thời gian cho HS làm BT 1,2, T117 SGK)

*- Bµi vỊ nhµ: 3, 4, T116 SGK (1phót)

TiÕt 51 bµi lun tËp 6 Soạn: 15/3/2006

Giảng: 17/3/2006 I Mục tiêu: 1.Kiến thức :

- HS đợc củng cố lại kiến thức nh tính chất vật lí, hố học hiđrô, đ/c ứng dụng H2

- HS hiểu đợc khái niệm PƯ ơxi hố khử, khái niệm chất khử, chất ơxi hố, khử, ơxi hố

- Hiểu đợc phản ứng Nêu đợc VD

2 Kỹ năng

- Rèn luyện khả viết PTPƯ, t/c hoá học H2, PƯ đ/c H2

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm bµi tËp tÝnh theo PTHH

3 Thái độ: Yêu thớch b mụn

II Chuẩn bị GV HS: III Ph ơng pháp : Luyện tập - GV: Bút dạ, phiếu học tập

- HS: ôn tập lại kiến thức

IV Hot ng dạy-học: 1- ổn định: 1phút

- HS1: Nêu đ/n PƯ cho VD minh hoạ?

- HS2: Lµm BT SGK T117

to

a) 2Mg + 02 2Mg0 (PƯ hoá hỵp)

to

b) 2KMn04  K2Mn04 + Mn02 + 02 (PƯ phân huỷ)

c) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu (Ph¶n øng thÕ)

(HS nói PƯ thuộc PƯ ơxi hố khử)

3- Bµi míi:

GV giíi thiƯu: (1phút) HĐ Dạy

? Nhắc lại tính chất vật lí, hoá học H2 Đối với T/c

HH viết PTPƯ minh hoạ? ? ứng dụng H2?

? Nguyên liệu để đ/c H2

trong PTN, nªu P2, cách thu

khí H2?

? Nhắc lại ĐN phản ứng thế? ? Nhắc lại ĐN PƯ ôxi hoá khử?

Khái niệm chất khử, ôxi hoá, chất khử, chất ôxi hoá?

Bài 1: Viết PT biểu diễn PƯ H2 với chất 02, Fe304 ,

Pb0 Ghi rõ đ/k PƯ giải thích cho biết PƯ thuộc loại PƯ gì?

? Em hÃy giải thích?

- GV nói thêm: PƯ (a) PƯ hố hợp b, c PƯ theo định nghĩa)

B

ài 4: Lập PTHH PƯ sau:

- Các bon điôxít + nớc axít cácboníc

- Lu huỳnh điôxít + nớc

axÝt sunfur¬

- KÏm + níc  ZnCl2 + hiđrô

- Đi phốt penta ôxít + n-íc  axÝt phètphorÝc to

- Ch× (II) ôxít + H2 chì +

n-ớc

HĐ học

HS lần l-ợt trả lời câu hỏi giáo viên

- HS làm tập

Nội dung

I KiÕn thøc cÇn nhí (10phót)

1- T/c vËt lÝ, ho¸ häc cđa H2

2- øng dụng H2

3- Nguyên liệu, ph ơng pháp, cách thu

4- ĐN phản ứng

5- ĐN PƯ ôxi hoá khử? Nêu k/n khử, ôxi hoá, chất khử, chất ôxi hoá

II Bài tËp: (30phót) Bµi 1: T118 SGK

to

a) 2H2 + 02  H20

to

b) 4H2 + Fe304 3Fe + 4H20

to

c) Pb0 + H2  Pb + H20

- Các PƯ thuộc PƯ ơxi hố khử

- P¦ a, b, c H2 chất khử H2

chất chiếm ôxi Còn 02, Pb0, Fe304

là chất ôxi hoá chất nhờng ôxi

Bài 4: T119

1- C02 + H20  H2C03

2- S02 + H20  H2S03

3- Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

4- P205 + 3H20  2H3P04

5- Pb0 + H2 Pb + H20

- P¦ (1), (2), (4) PƯ Hoá hợp

- PƯ (3 “ “ thÕ

- GV gọi HS khác nhận xét

Bài 5:

a) ViÕt PTHH: - H2 + Cu0

- H2 + Fe203

b) Các PTPƯ thuộc loại nào? sao? Chất khử? Chất ôxi hoá?

c) mhỗn hợp kim loại = gam

mFe = 2,8 g VH2 đktc để khử

Cu0, Fe203 = ?

* NÕu cßn thêi gian GV cho HS lµm bµi

Bµi tËp 6: Cho Zn, Al, Fe lần lợt tác dụng với H2S04(l)

a) ViÕt PTHH?

b) Cïng khèi lợng kim loại tác dụng hết với axít kim loại cho nhiều khí H2 nhất?

c) Nếu thu đợc VH2

thì mkim loại PƯ

nhá nhÊt

Bµi 5: T119 SGK

to

a) H2 + Cu0  3H20 + Cu (1)

to

3H2 + Fe203 3H20 + 2Fe (2)

b) Chất khử H2 chiếm ôxi

chất khác Chất ôxi hoá Cu0 Fe203 Vì nhờng ôxi cho chất khác

c) Khi lợng đồng thu đợc từ gam hỗn hợp kim loại

6g – 2,80g = 3,2g Cu

- Lợng Cu thu đợc 0,05( )

64 , moe 

- Lợng sắt thu đợc:

) ( 05 , 56 , moe 

VH2 cần dùng để khử Cu0.Theo

PT(1) ) ( 12 , 1 05 , , 22 l

 khÝ H2

- VH2 cần dùng để khử Cu0theo

PT(2) ) ( 68 , 05 , , 22 l

 khÝ H2

- VH2 cần dùng (ở đktc) để khử hỗn

hợp ô xít

1,12 + 1,68 = 2,80 (l) khÝ H2 Bµi 6:

a) Zn + H2S04(l) H2  + ZnS04 (1)

65g 22,4(l)

2Al+3H2S04(l)3H2 + Al2(S04)3 (2)

2.27 = 54g 3.22,4(l)

- Fe + H2S04 (l)  H2 + FeS04 (3)

56g 22,4

b) Theo PT (1), (2), (3) lợng kim loại tác dụng với lợng axít d kim loại Al sÏ cho nhiỊu khÝ H2 h¬n (54g Al sÏ cho 3.22,4 l khÝ

H2), sau Fe (56g Fe cho

22,4 l H2), cuèi cïng lµ Zn (65g Zn

cho 22,4 l H2)

c) Nếu thu đợc lợng khí H2

Thí dụ 22,4 lít Thì khối lợng kim loại nhÊt lµ Al ( 18 )

3 54

gam

 sau

đó Fe (56g) Cuối Zn (65g)

III- Lun tËp cđng cè (4phót):

IV- Bµi vỊ nhµ: (1phút)

- Chuẩn bị thực hành số

- Làm BT 33.7, 33.8, 33.9 SBT Các SGK

Tiết 52 thực hành 5 Soạn: 18/3/2007

Giảng: 20/3/2007 I Mục tiêu:

1- HS đợc rèn luyện kỹ thao tác làm thí nghim Bit cỏch thu khớ H2 bng

cách đẩy không khí cách đẩy nớc

2- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát nhận xét tợng thí nghiệm 3- Tiếp tục rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng hoá học

II Ph ơng pháp : Thực hành , Quan sát, nờu

III Chuẩn bị GV HS:

- TN H2 khö Cu0

* Dụng cụ: (mỗi nhóm dụng cụ, hoá chất nh sau)

- Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ống dẫn, giá sắt, kẹp sắt, ống thuỷ tinh hình chữ V, ống nghiệm

* Hoá chÊt: Zn, dung dÞch HCl, Cu0

- HS đọc trớc TN cần làm, chuẩn bị chậu nớc

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định chia nhóm: 1phút

2- KiĨm tra dơng cơ, ho¸ chÊt sù chn bị nhóm (2 phút) 3- Thực hành:

Gv : để nắm vững đợc tính chất H…

- GV giíi thiƯu dơng

? Các em cho biết nguyên liệu để điều chế hiđrô phòng TN? – HS lắp dụng cụ nh H5.4 SGK - GV: yêu cầu nhóm tiến hành TN thử độ tinh khiết hiđrô, đốt

- Yêu cầu HS quan sát nhận xét tỵng? ViÕt PTHH

- GV híng dÉn HS thay èng vuèt nhän b»ng bé èng dÉn khÝ

- GV híng dÉn HS dÉn khÝ H2 qua

ống chữ V có chứa Cu0 nung nóng (V.V SGK T120)

- GV yêu cầu HS lên bảng viết PTHH

? Hỏi thêm: thuộc loại phản ứng nào?

- GV nhận xét GV yêu cầu HS tự viết tờng trình

-HS trả lêi

-HS l¾p dơng

cơ nh H5.4

SGK

-các nhóm tiến hành TN thử độ tinh khiết hiđrô, đốt

HS quan sát nhận xét

t-ợng? Viết

PTHH

-HS thay èng vuèt nhän b»ng bé èng dÉn khÝ

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm. 1- ThÝ nghiƯm (15 )

* đ/c khí H2 từ dung dịch HCl,

Zn Đốt cháy khí H2

không khí - Dụng cụ - Nguyên liệu - Cách tiến hành

- Nhận xét tợng

- PTHH Zn(r)+2HClddZnCl2(dd)

+H2(l)

2- ThÝ nghiÖm (5phút)

- Thu khí H2 cách đẩy

không khí

( HS tự tiến hành TN)

3- ThÝ nghiƯm 3: (10phót)

- HS tiÕn hµnh TN theo nhãm - Quan s¸t nhËn xÐt c¸c hiƯn t-ỵng

toH2

+ Cu0đen  Cu(đỏ) to thnh

+ Có nớc tạo thành - PTP¦: to

Cu0 + H2  Cu + H20

II T êng tr×nh: (10phót)

IV- Tỉng kÕt thùc hµnh: (2phót)

- GV yêu cầu nhóm dọn dẹp vệ sinh - GV nhËn xÐt bi thùc hµnh

V- Bài nhà: Chuẩn bị kỹ nội dung học T51, 52 để sau kiểm tra tiết.(1phút)

TiÕt 53 kiĨm tra So¹n : 19/3/07

KiĨm tra: 21/3/27 I Mơc tiªu:

- Kiểm tra kiến thức tính chất vật lí, tính chất hố học hiđrô, số loại phản ứng học, tập tính theo PTHH

- Rèn kỹ viết PTHH, nhận biết loại PƯ học Bài tập tính theo PTHH

II Néi dung kiĨm tra: C©u 1:

Có lọ đựng riêng biệt khí sau: ơxi, nitơ, hiđrơ, khí cácboníc Bằng TN nhận chất khí bình?

2- Câu 2:

Lập PTHH PƯ sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a) Nhôm + axít clohiđríc nhôm clorua + Hiđrô

b) Cácbonđiôxít + nớc axít cacboníc c) Chì (II) ôxít + Hiđrô chì + nớc to

d) Kaliclorát Kaliclorua + ôxi

3- Câu 3:

A Một hoá chất sau dùng để điều chế H2 PTN axít

a) axÝt phètphorÝc d) axÝt c¸cbonÝc

b) axÝt sunfurÝc e) axÝt sunfurơ

c) axít clohiđríc

Cú bao nhiờu số axít thực tế đợc dùng PTN để điều chế H2? Hãy

khoanh tròn vào ý mà em cho

B Trêng hợp sau chứa lợng hiđrô nhỏ nhất: a 0,6g CH4 c 0,5g NH4

4- Câu (3 điểm):

Cần điều chế 33,6gam sắt Bằng cách dùng khí Co khử Fe3O4

a Viết phơng trình phản ứng b Tính khối lợng Fe3O4 cần dùng

c Tớnh th tớch CO ó dựng ( ktc)

Đáp án:

Câu 1: ®iĨm:

- Nhận biết khí 0,5 x = điểm Câu 2: (3 điểm):

- Viết phơng trình 0,5 x = điểm

- Trả lời phơng trình thuộc loại nào: 0,25 x = điểm Câu 3: (2 điểm):

A- Khoanh ý: a : 0,5 điểm b : 0,5 điểm

B- Khoanh ý : d : 0,5 điểm (nhỏ nhất) a : 0,5 điểm (lớn nhất) Câu 4: (3 điểm):

-Tính đợc số mol Fe 0.6 (0,25điểm) - Viết PTHH: (0,25 điểm) -Tính số mol Fe3O4 0,2 (0,25điểm)

-Tính số mol CO 0,8 (0,25điểm) - Tính khối lợng Fe3O4 46,4g (1 điểm)

- Tính thể tích CO cần dùng : 17,92 lít (1 điểm)

Trêng THCS Néi Tró KiĨm tra

Họ Tên : Môn : Hoá học 8

Điểm Lời phê Cô giáo

Đề Bài:

Câu ( 2®iĨm)

Có lọ đựng riêng biệt khí sau: ơxi, nitơ, hiđrơ, khí cácboníc Bằng TN nhận chất khí bình?

……… ……… ……… ……… ………

……… 2- Câu ( 3điểm)

Lập PTHH PƯ sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a) Nhôm + axít clohiđríc nhôm clorua + Hiđrô

b) Cácbonđiôxít + níc  axÝt cacbonÝc

………

………

c) Chì (II) ôxít + Hiđrô chì + níc

……… ………

d) Kaliclor¸t  Kaliclorua + ôxi

3- Câu 3: ( 2®iĨm)

A Một hố chất sau dùng để điều chế H2 PTN axít

a) axÝt phètphorÝc d) axÝt c¸cbonÝc

b) axÝt sunfuríc e) axít sunfurơ

c) axít clohiđríc

Cú số axít thực tế đợc dùng PTN để điều chế H2? Hãy

khoanh tròn vào ý mà em cho

B Trờng hợp sau chứa lợng hiđrô nhỏ nhất:

a 0,6g CH4 c 0,5g NH4

b 1.5g NH4Cl d 3.65g HCl C©u (3 ®iĨm):

-Tính đợc số mol Fe 0.6 (0,25điểm) - Viết PTHH: (0,25 điểm) -Tính số mol Fe3O4 0,2 (0,25điểm)

-Tính số mol CO 0,8 (0,25điểm) - Tính khối lợng Fe3O4 46,4g (1 điểm)

- Tính thể tích CO cần dùng : 17,92 lít (1 điểm)

Tiết 54 nớc Soạn: 26/3/2007

Giảng: 28/3/2007 I Mục tiêu: 1.Kiến thức :

- HS biết hiểu thành phần hoá học điều chế nớc gồm nguyên tố hiđrô ôxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần Hiđrô phần ôxi tỉ lệ khối l -ợng 8g ôxi 1g hiđrô

2.Kỹ năng : Tính toán viết phơng trình

3 Thỏi :

II ChuÈn bÞ.

- Sơ đồ H5.10 SGK

III Ph ơng pháp : Trực quan ,nêu giải vấn đề

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: 1phút

GV giới thiệu: Nớc có thành phần tính chất ntn, có vai trị đời sống sản xuất…(1phút)

- GV: Những nguyên tố có thành phần nớc? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối l-ợng? Để giải đáp đợc câu hỏi này, ta nghiên cứu TN sau:

- GV lắp đặt thiết bị điện phân nớc (có pha thêm dung dịch H2S04 để làm tăng độ dẫn

®iƯn cđa níc)

- HS quan sát TN (HV), nghiên cứu SGK

? Nêu tợng thí nghiệm?

- GV: cực âm cã khÝ H2

sinh ra, cùc d¬ng cã khÝ 02

sinh

? Em h·y so s¸nh thĨ tÝch cđa H2 vµ 02 sinh ë ®iƯn cùc

? Qua TN trªn rót nhËn xét HS nhận xétgì?

? VH2 V khí ôxi nạp vào

ống thuỷ tinh hình trụ lúc đầu bao nhiêu? khác hay nhau?

(b»ng nhau)

? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 v

02 tia lửa điện có

hiện tợng gì?

? Mc nc ng dõng lên có đáy ống khơng  khí H2, 02, có phản ứng hết

kh«ng?

? Đa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có tợng gì? khí cịn d khí nào?

- ý kiÕn c¸c nhãm

- Yêu cầu nhóm thảo luận để tính

? TÝnh tØ lƯ hoá hợp (về khối

l HS quan

sát TN

(HV),

nghiên cứu SGK

-Nêu tợng thí nghiệm?

-HS trả lời? Qua TN HS rút nhận xét

-HS trả lời

Các nhóm thảo luận để tính

- TÝnh tỉ lệ

I Thành phần hoá học của n

íc .(30phót)

1- Sù ph©n hủ n íc .(15phót)

a) Quan s¸t thÝ nghiƯm: Sù phân huỷ nớc dòng điện - Khi cho dòng điện chiều chạy qua nớc Trên bề mặt ®iƯn cùc xt hiƯn nhiỊu bät khÝ

- VH2 sinh điện cực âm

gấp lần V02 sinh điện

cực dơng

b) Nhận xét:

- Khi có dòng điện chiều chạy qua, nớc bị phân huỷ thành khí H2 02

- VH2 = lần V khí ôxi

- PTHH: to

2H20  2H2 + 02  2- Sù tỉng hỵp n ớc: (15phút) a) Quan sát hình vẽ mô tả thí nghiệm

2V02 : 2VH2

- Hỗn hợp nổ, mực nớc ống dâng lên dừng vạch số d lại Vkhí

- Tàn đóm bùng cháy  khí

lµ 02

b) NhËn xÐt:

- Khi đốt tia lửa điện H202 hoá hợp với theo

tØ lƯ V lµ :

to

ợng) H2 02

? Thành phần % (về khối lợng) ôxi hiđrô nớc

? Bằng thùc nghiƯm cã thĨ rót kÕt ln g× vỊ CTHH n-ớc?

hoá hợp (về khối lợng) H2

02

- Thành

phần % (về khối lợng) ôxi hiđrô nớc

-HS nªu kÕt luËn

- NÕu dïng 2.22,4 l H2 (®ktc)

có khối lợng = 4g phải dùng 1.22,4 l khí ơxi (đktc) có khối lợng 1.32 g để tạo nớc

- Vậy tỉ lệ khối lợng nguyên tè H2 vµ 02 níc

lµ:

8 32

4



* TP % (về khối lợng nguyên tố H 0) níc

% H = 100% 11,1%

18



% = 200% - 11,1% 88,9%

3- Kết luận: (7phút)

- Nớc hợp chất tạo nguyên tố H2 02

- Tỉ lệ hoá hợp H thể tích : 1, khối lợng phần H phần ôxi

Vậy CTHH cđa níc lµ H20

V Cđng cè: (6phót)

Bài tập 1: Tính VH2 02 (đktc) cần tác dụng với để tạo đợc

7,2 g H20

Gi¶i:

- nH20 = 0,4( )

18 ,

moe



to

- PT 2H2 + 02  2H20

Theo PT: nH2 = nH20 = 0,4 (moe)

mH20

n02 = = 0,2 (moe)

- V c¸c chất khí cần lấy đktc là: VH2 = 0,4 x 22,4 = 8,96 (l)

V02 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (l)

- NÕu cßn thêi gian: HS lµm BT

4- Bài tập nhà: đọc đọc thêm SGK T152, BT 1, 2, 3, T115 (2phỳt)

Soạn: 26/3/2007 Giảng: 28/3/2007 I Mơc tiªu:

1 Kiến thức : - HS biết tính chất vật lí, tính chất hố học nớc (hoà tan đợc nhiều chất rắn tác dụng với số kim loại tạo thành bagơ, tác dụng với nhiều ơxít, phi kim tạo thành axít)

- HS hiểu biết PTHH thể đợc tính chất hoỏ hc nờu trờn õy ca nc

2.Kỹ năng :Tiếp tục rèn luyện kỹ tính toán thể tích chất khí theo PTHH - HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phòng chống « nhiƠm

3.Thái độ : có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm

II ChuÈn bị GV HS:

* GV chuẩn bị thí nghiệm sau: - Tác dụng với kim loại

- Tác dụng với bagơ

- Tác dụng víi mét sè «xÝt axÝt

* Dơng cơ: Cèc thủ tinh lo¹i 250 ml: chiỊu - PhƠu, èng nghiệm, muôi sắt

* Hoỏ cht: Qu tớm, Na, H20, vôi sống, P đỏ

III Ph ơng pháp : Trực quan ,nêu giải vấn đề

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định:1phút

2- Kiểm tra cũ: 8phút

? Thành phần hoá học nớc? ? HS chữa tập T125 SGK

3- Bài mới : Để hiểu đ ỵc tÝnh chÊt vËt lÝ cịng nh tÝnh chÊt ho¸ học - GV yêu cầu HS quan sát

cèc níc

? NhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt cđa níc

- GV nhóng q tÝm vµo cèc nớc, yêu cầu HS quan sát

- GV: cho mÈu Na vµ 01 cèc níc

- GV nhóng mẩu quỳ tím vào dung dịch sau PƯ - GV yêu cầu HS viết PTHH

- Gi HS đọc phần kết

HS quan s¸t cèc níc

NhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt cđa n-íc

HS quan s¸t:

-HS viÕt PTHH

II TÝnh chÊt cđa n íc

1- TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK (10phót)

2- TÝnh chÊt ho¸ häc:(15phót)

- TN: cho mÈu Na vµo H20

- NhËn xét: Mẩu Na chạy nhanh mặt nớc (nóng chảy thành giọt) PƯ toả nhiệt nhiều, có khí H2 thoát

- Nhúng quỳ vào dung dịch sau PƯ Quỳ tím màu xanh

- PTHH:

2Na + 2H20  2Na0H + H2

- H20 cã thĨ t¸c dơng víi mét sè

luËn SGK

- GV: lµm TN Cho cơc Ca0 vµo cèc thủ tinh Rãt Ýt nớc vào cốc Ca0 - Yêu cầu HS quan sát nhËn xÐt Nhóng mÈu giÊy q vµo

? Vậy h/c đợc tạo thành có cơng thức ntn?

(Hớng dẫn HS dựa vào hoá trị Ca 0H lp cụng thc)

? HS lên bảng viết PT

- GV thông báo: H20 cồn

có thể hoá hợp với Na20,

K20, Ba0 tạo Na0H,

K0H, Ba(0H)2

? HS đọc kết luận SGK - GV tiến hành TN: nớc hoá hợp với P205

Nhúng mẩu giấy quỳ vào dung dịch thu đợc  gọi HS nhận xét

- GV hớng dẫn HS lập CTHH hợp chất tạo thành

? HS lên bảng viết PTHH

- GV thông báo: Nớc hoá hợp với nhiều ôxít axít khác nh S02, S03,

N205 axít tơng øng

? Gọi HS đọc kết luận SGK

- GV yêu cầu HS thảo luận nhóm theo câu hỏi ? Vai trò nớc đời sống sản xuất? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm?

- Gọi đại diện nhóm nêu?

-Gọi HS đọc phần kết luận SGK

-HS quan s¸t

nhËn xÐt

Nhúng mẩu giấy quỳ vào - HS dựa vào hố trị Ca 0H để lập cơng thức)

- Nhúng mẩu giấy quỳ vào dung dịch thu đợc gi HS nhn xột

- HS lên bảng viÕt PTHH

-HS đọc kết luận SGK

-HS thảo luận nhóm theo câu hỏi

-i din nhúm nờu?

b) Tác dụng với số ôxít bagơ.

- ThÝ nghiƯm

- HiƯn tỵng: cã níc bốc Ca0 nhà PƯ toả nhiệt nhiều - Quú tÝm ho¸ xanh

- PTHH: Ca0 + H20  Ca(0H)2

* KÕt luËn: SGK

c) T¸c dơng víi mét sè «xÝt axÝt

- TN:

- Quỳ tím hố đỏ

- PTHH: P205 + 3H20  2H3P04

III Vai trò n ớc đời sống sản xuất, chống ô nhiễm nguồn n ớc (5phút)

SGK + Liªn hƯ thùc tÕ

Bµi tËp 1: Hoµn thành PTPƯ cho nớc lần lợt tác dụng với K, Na20, S03 Gọi HS lên bảng: - 2K + 2H20  K0H + H2

- Na20 + H20  2Na0H

- S03 + H20  H2S04 Bài 2: (nếu thời gian)

Để có dung dịch chứa 16 g Na0H cần phải lấy bao

nhiêu g Na20 cho tác dụng

với H20

- GV gọi HS lên bảng làm

-HS lên bảng

làm - Đổi số liệu đầu

nNa0H = 0,4( ) 40

16

moe



- PT: Na20 + H20  2Na0H

Theo PT

nNa0H

nNa20 = = 0,2 (moe)

nNa20 = n x M = 0,2 x 62 =

12,4(g)

(MNa20 = 23.2 + 16 = 62) 5- Bµi vỊ nhµ: (1phót)

TiÕt 56 axít bazơ - muối Soạn: 1/4/2007

Giảng: 3/4/2007 I Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- HS hiĨu biết cách phân loại axít, bazơ, muối theo thành phần hoá học tên gọi chúng

- Phân tử axít gồm có hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axít, nguyên tố hiđrô thay kim loại

- Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxít

2 Kỹ năng : Nhận biết CTHH áit, ba z¬ , muèi

3 Thái độ : học nghiêm túc

II Phơng pháp : Nêu giải vấn đề. III Chuẩn bị GV HS:

- Bảng phụ: Tên, CT, TP, gốc số axít bazơ thờng gặp

IV Hot ng dy-hc: 1- ổn định: 1phút

2- KiĨm tra bµi cị: 8phót

? Nêu tính chất nớc Viết cỏc PTP minh ho?

? Nêu khái niệm «xÝt, c«ng thøc chung cđa «xÝt, cã mÊy lo¹i «xÝt? Cho loại VD minh hoạ?

3 Bài míi:

? H·y kĨ axÝt mµ em biÕt? ? HÃy nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axít

- GV: NÕu kÝ hiƯu CT chung

-HS tr¶ lêi câu hỏi

I axít: (15phút) 1- Khái niệm:

* VD: HCl, H2S04, HN03

* NhËn xÐt:

+ giống: Đều có nguyên tử H + Khác: nguyên tử H liên kết với gốc axít kh¸c

* KÕt luËn: SGK

của gốc axít A, hoá trị n  em h·y rót c«ng thøc chung cđa axít?

- GV: Dựa vào thành phần chia axít thành loại: + axít ô xi + axít có ôxi

? Các em hÃy lấy VD minh hoạ cho loại ôxít

- GV hớng dẫn HS đọc tên axít khơng có ụxớt

? Đọc tên axít HCl, HBr - GV giới thiệu tên gốc axít tơng ứng (chuyển đuôi hiđríc thành đuôi ua)

VD: - Cl: Clorua = S: Sunfua

- GV giíi thiƯu cách gọi tên axít có ôxi

- GV yờu cầu HS đọc tên axít

H2S04, HN03…

- GV giới thiệu tên gốc axít tơng ứng (theo nguyên tắc chuyển đuôi ú thành át, thành

? Em hÃy cho biết tên gèc axÝt

= S04, - N03, = S03

Bài tập 1: Viết CTHH axít có tên sau:

- axít Sunfuhiđríc - axít cácboníc - axít phốtphoríc

(Dựa vào bảng phụ lục SGK T156)

? HÃy kể tên ba chất bazơ mà em biÕt?

? H·y nhËn xÐt TP ph©n tư cđa ba zơ trên?

? Vì TP phân tử bazơ có nguyên tử kim lo¹i?

? Số nhóm 0H có phân tử bazơ đợc xác định nh nào?

HS ®a CTC cđa a xÝt

-HS nêu VD minh hoạ -HS đọc tên

-HS lµm bµi tËp

-HS tr¶ lêi

HnA

- CT chung axít? HnA

3- Phân loại: loại

- axít ô xi: HCl, H2S

- axít có ôxi: H2S04, Hn03 4- Tên gọi :

Tên axít + Tên phi kim + Hiđríc

VD: HCl: axít Clohiđríc HBr: axít Brômhiđríc

- AxÝt cã «xi:

+ axÝt cã nhiỊu nguyên tử ôxi: tên axít: axít + tên PK + Ýc

VD: H2S04 – axÝt sunfuric

HN03 – axÝt nitrÝc

+ axÝt cã Ýt nguyªn tử ôxi Tên axít: axít + tên PK + ơ

VD: H2S03: axít sunfurơ - Tên gốc axít

= S04: Sunph¸t

- N03: nitrat

= S03: sun phit

Bµi tËp 1:

- axÝt sunfurÝc: H2S

- axÝt c¸cbonic: H2C03

- axÝt phèphorÝc: H3P04 II Bazơ: (12phút) 1- Khái niệm:

- VD: Na0H, Ca(0H)2, Al(0H)3

- NhËn xÐt:

+ Cã ng.tư kim lo¹i

+ hay nhiỊu nhãm hiđrôxít (0H)

- Kết luận: SGK. 2- Công thức hoá học:

- 1 HS nêu kÕt luËn?

? Em h·y viÕt CT chung cña bazơ?

- GV thuyết trình:

-HS vit CTC ba zơ -HS đọc tên

3- Tªn gäi:

Tên bazơ: Tên kim loại + Hiđrơxít (nếu kim loại có nhiều hố trị ta đọc tên bazơ kèm theo hoá trị kim loại)

VD: Na0H: Natri hiđrôxít Fe(0H)2: sắt III

Fe(0H)3: sắt III 4- Phân loại:

- Dựa vào tính tan, bazơ chia thành lo¹i

a) Bazơ tan đợc nớc gọi bazơ kiềm

VD: Na0H, K0H, Ba(0H)2…

b) Bazơ không tan nớc

VD: Fe(0H)2, Fe(0H)3

V- Lun tËp cđng cè:(8 phót)

- GV cho HS thảo luận nhóm làm tập bảng 1,

Nguyên tố CT ôxít

bazơ Tên gọi bazơ tơng ứngCTHH Tên gọi

1

Na Ca Mg

Fe(ho¸ trị II) Fe(hoá trị III)

Bảng 2

Nguyên tố CT ôxít

axít Tên gọi CT axít t-ơng ứng Tên gọi

1

S (hoá trị VI) P (hoá trị V) C (hoá trị VI) S (hoá trị IV)

TiÕt 57 axÝt – baz¬ - muèi (tiÕp)

Soạn: 2/4/07 Giảng:4 /4/2007 I Mục tiêu: 1 Kiến thức :

- HS hiểu đợc muối gì? cách phân loại muối gọi tên muối

- Rèn luyện cách đọc đợc tên số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại, viết CTHH biết tên hợp chất

2 Kü năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

3 Thái độ :

II Ph ơng pháp : nêu giải vấn đề

III.Chn bÞ cđa GV HS:

- GV: Bảng phụ

- HS: ôn tập kỹ công thức, tên gọi ôxít, baz¬, axÝt

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định:1phút

2- Kiểm tra cũ:10phút

? Viết công thức chung ôxít, bazơ, axít

(Rx0y, HrA, M(0H)r

? Lµm BT SGK T130

3- Bµi míi: GV giíi thiƯu…

HS viÕt l¹i

? Viết lại công thức số muối mà em biết

? Em h·y nhận xét thành phần muối So sánh với thành muối So sánh với thành phần muối So sánh với TP axít, bazơ?

? Từ CTHH em hÃy viết CT chung muối

? Gọi HS giải thích công thức

- GV hớng dẫn HS đọc tên muối axít

- Gọi HS đọc tên ? Gọi HS đọc tên

IV- Lun tËp cđng cè: (14phót)

- Yêu cầu HS làm BT vào

Bài 1: LËp CTHH cđa c¸c mi sau:

a) Canxi nitrat b) Magiê clorua c) nhôm nitrat d) Bari sunfát

của số Muối -Trả lời câu hỏi

-HS viÕt CTC cđa mi

-HS lµm bµi tËp

a) VD: Al2(S04)3; NaCl,

Fe(N03)3 b) NhËn xÐt:

- Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại gốc axít

* So sánh:

- Muối bazơ: có nguyên tử kim loại

- Muèi baz¬ axÝt: cã gèc axÝt

c) KÕt luận: phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axít

2- Công thức hoá học.

MxAy Trong M ng.tử kim loại

A – gèc axÝt

3- Tªn gäi:

Tªn muối: Tên kim loại (kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axít - VD: Al2(S04)3: Nhôm sunfát

NaCl : Natriclorua Fe(N03)2: sắt (II) nitrát

KHC03: Kalihiđrô

cácbonát

NaH2P04: natri

đihiđrôphốtphát

4- Phân loại: Dựa vào thành phần muối đợc chia thành loại

a) Muèi trung hoµ:

- VD: Na2C03, K2S04, CaC03…

- §N: SGK

b) Muèi axÝt:

VD: NaHS04, Ba(HC03)2

- Định nghĩa: SGK

a) Ca(N03)2

b) MgCl2

c) Al(N03)2

d) BaS04

e) Ca3(P04)2

e) Canxi phốtphát f) Sắt (III) sunfát

Bài 6: SGK: T130

(Nếu thời gian cho HS làm BT điền)

HÃy điền vào ô trống bảng sau CTHH thích hợp ôxít

bazơ Bazơ tơngứng ôxít axít axít tơng ứng Muối tạo bởikim loại

bazơ gốc axít K20

Ca(0H)2

*- Bài nhà: lại.(1phút)

Tiết 58 luyện tập Soạn: 8/4/07

Giảng: 10/4/2007 I Mơc tiªu: 1.KiÕn rhøc :

- HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axít, bazơ, muối, ơxít

2-Kü :

- HS nhn bit c cỏc axớt có ơxi axít khơng có ơxi, bazơ tan bazơ khơng tan nớc, muối trung hồ muối axít biết CTHH chúng biết gọi tên ơxít, bazơ, muối, axít

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến n-ớc, axít, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập môn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

3 Thỏi :

II.Ph ơng pháp : Luyện tËp

III Chn bÞ cđa GV, HS:

- GV: B¶ng phơ

- HS: ơn tập lại kiến thức học

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn nh: 1phỳt

2- Tiến hành luyện tập:để củng cố khắc sâu kiến thức muối, a xít , ba zơ(10phút)

? Nhắc lại TP hoá học cđa níc?

? TÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc? ViÕt PT minh ho¹?

? Nêu định nghĩa axít ? Bazơ ? muối?

? Cho VD vÒ axÝt ? Bazơ ? muối gọi tên

- GV cho HS lên bảng làm BT1

T131 SGK

- HS lên bảng làm BT2 T132 SGK

N205 + H20 2HN03

HS trả lời câu hỏi

HS lên

bảng làm BT1

-3 HS lên bảng làm BT2 T132 SGK( mõi HS ý)

-HS gọi tên

I Kiến thức cần nhớ: (10phút)

1- Thành phần hoá học nớc: 2- Tính chất hoá học nớc

3- ĐN axít bazơ - muối Đa VD 4- CTHH, tên gọi axít bazơ-muối

II Bài tập: (24phút) Bài tập 1:

a) Các PƯ:

2Na + 2H20  2Na0H + H2 

Ca + 2H20 Ca(0H)2 + H2

b) Các PƯ thuộc loại PƯ

Bài tập 2:

Lp PTHH PƯ có sơ đồ sau đây:

a) Na20 + H20  2Na0H

K20 + H20  2K0H

b) S02 + H20  H2S03

S03 + H20  H2S04

c) Na0H + HCl  NaCl + H20

2Al(0H)3 +3H2S04Al2(S04)3 +6H20

d) Lo¹i chÊt t¹o ra:

a) Na0H, K0H  Baz¬ kiỊm

b) H2S03, H2S04, HN03  axÝt

c) NaCl, Al2(S04)3 muèi

- Yêu cầu HS gọi tên SP

Bài 4:

Môxít = 160 g

mkim loại = 70%

? CTHH ô xít = ? ? gọi tên?

các SP

-1 HS lên bảng làm

Vì Na20, K20 + H20 bazơ

Còn «xÝt PK S02, S03, N205 + H20

 axÝt Bài 4:

Đặt CTHH ôxít kim loại Mx0y - Khối lợng kim loại mol

ôxít là: 112( )

100 70 160

g

- Khối lợng ôxi mol ôxít là: 160 112 = 48 (g)

ta cã:

Mx = 112 x =  M = 56 16.y = 48 y =  M VËy M lµ kim lo¹i Fe

- Cơng thức ơxít Fe203 ú l st

(III) ôxít

Bài 5.

Bài tập nhà : Chuẩn bị cho thực hµnh (2phót)

TiÕt 59 bµi thùc hµnh 6 Soạn: 9/4/07

Giảng: 11/4/07 I Mục tiêu: 1.Kiến thức :

- HS củng cố, nắm vững tính chất hoá học nớc Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ H2, tác dụng với số ơxít bazơ  bazơ số ơxít

axÝt + H20  axÝt

2.Kỹ năng : - HS rèn luyện đợc kỹ tiến hành số TN với Na, Ca0, phốt pentxít (P205)

- HS củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu hoá học

3.Thái độ : nghiêm tỳc thc hnh

II.Phơng pháp :Thực hành

III ChuÈn bÞ:

GV: - Dụng cụ: chậu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, bát sứ, lọ thuỷ tinh có nút, đũa thuỷ tinh, nút cao su có muỗng sắt

- Ho¸ chÊt: Na, Ca0, P, quú tÝm (hoặc phê nol tan lêin)

IV Hot ng dy-hc: 1- ổn định: 1phút

2- KiĨm tra bµi cị: 5phót

3- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm: ( 30phót)

- GV kiĨm tra t×nh h×nh chuẩn bị hoá chất

- GV thông báo mục tiêu thực hành

+ GV hớng dẫn HS làm TN 1 GV: cắt miếng Na (nhỏ làm mÉu

+ HS tiÕn hµnh TN

-GV theo dừi, giỳp cỏc nhúm

? Các em nêu tợng thí nghiệm

? Vì quỳ tím chuyển sang màu xanh?

? Viết PTPƯ?

- GV hớng dẫn HS làm TN2:

- GV yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm

- GV gọi HS nêu tợng?

? Viết PTPƯ

- GV hớng dẫn HS làm TN3 + Cho P (bằng hạt đậu xanh) vào muỗng sắt đốt  lọ thuỷ tinh chứa ơxi có sẵn  ml nớc

+ L¾c cho P205 tan hÕt

n-íc

+ Cho q tÝm vµo lä

- Yêu cầu nhóm làm nhận xét

-HS nghe - HS tiến hành TN

-HS nêu tợng thí nghiệm

-HS trả lời câu hỏi -HS viết phơng trình

-HS tiến hành thí nghiệm -HS nêu tợng -HS viết phơng trình -HS

nghe,quan s¸t

1- ThÝ nghiƯm 1: Níc + Na

a) Cách làm:

- Nhỏ vài giọt dung dịch phênolphtalêin vào cốc nớc (hoặc cho quỳ tím)

- Dùng kẹp sắt: kẹp miếng Na (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc n-ớc

b) HiƯn tỵng:

- Miếng Na chạy mặt nớc - Có khí thoát

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh

(vì PƯ Na H20 dung

dịch bazơ)

c) Phơng trình:

2Na + 2H20  2Na0H + H2 2- ThÝ nghiÖm 2:

Nớc tác dụng với vôi sống:

a) Cách làm:

- Cho mẩu vôi sống (bằng hạt ngô) vào bát nớc

- Rót nớc vào vôi sống Cho giọt dung dịch phênolphtalêin vào dung dịch n-ớc vôi

b) Hiện tợng:

- MÈu v«i sèng nh·o

- Dung dịch phênolphtalêin từ không màu hồng

- PƯ toả nhiều nhiệt

c) PTPƯ: Ca0 + H20 Ca(0H)2

3- ThÝ nghiƯm 3:

Níc t¸c dụng với P205 a) Cách làm:

b) Nhận xét:

- Các em viết nhận xét + GV yêu cầu nhóm báo cáo TN (kết quả)

+ HS làm tờng trình

4- HS hồn thành tờng trình - GV nhận xét đánh giá kết làm việc nhóm - HS thu dọn rửa dụng cụ

(5 )

5- Bài nhà: ôn lại bài luyện tập 7.

-Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm nhận xét

Các nhóm báo cáo TN (kết quả)

+ HS làm tờng trình

(5phút)

- Miếng giấy quỳ  đỏ

c) PTP¦:

P205 + 3H20  2H3P04

Ch

ơng Dung dịch Tiết 60 Dung dịch Soạn: 14/4/2007

- HS hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà cha bão hoà

- Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh

2 Kỹ :

- Rèn luyện HS kỹ làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rót nhËn xÐt

3 Thái độ :

II Ph ơng pháp: Quan sát, nêu giải vấn đề

III ChuÈn bÞ:

GV: - Bảng phụ, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt, kiềng sắt, lới aniăng, đèn cồn, đũa thuỷ tinh

- Hoá chất: Nớc, đờng, muối ăn, dầu ăn, dầu hoả

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: 1phút

2- KiÓm tra cũ: không kiểm tra. 3- Bài mới:

GV: Trong TN HH đời sống hàng ngày em thờng hoà tan nhiều chất

nh đờng, muối… nớc, ta có dung dịch đờng, muối… Vy dung dch l gỡ?

các em hÃy tìm hiĨu

- TN:

Cho thìa đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ

- TN 2: cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đựng dầu hoả, khuấy nhẹ

? ChÊt tan? (dầu ăn)

? Dung môi (xăng, dầu hoả) ? Qua thí nghiệm hÃy rút kết luận?

? Thế dung dịch đồng nhất? Cho VD?

- GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng TN 1, vừa cho, vừa khuấy nhẹ  HS nêu tợng?

- GV: dung dịch cịn hồ tan đợc thêm chất tan 

- HS Q/S nhËn xÐt

-HS rót kÕt luËn

-HS trả lời câu hỏi, cho VD

-HS tiến hành thí nghiệm

I Dung môi-chất tan-dung dịch (15phút)

* TN 1:

- Nhận xét: Đờng tan vào níc

 nớc đờng * TN 2:

- Nớc khơng hồ tan đợc dầu ăn (dầu ăn mặt nớc) - Dầu hoả (hoặc xăng) hoà tan đợc dầu ăn  hỗn hợp đồng

* KÕt ln:

- Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan chất bị hoà tan dung m«i

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch ch a bÃo hoà, dung dịch bÃo hoà (12phút)

dung dịch cha bÃo hoà ? ThÕ nµo lµ dung b·o hoµ?

- GV cho muối ăn vào nớc để yên, khuấy đều, đun nóng, muối nghiền nhỏ

? V× khuÊy D D trình hoà tan nhanh

? Vì đun nóng, trình hoà tan nhanh

-HS tr¶ lêi

- HS tr¶ lêi

* Kết luận: nhiệt độ xác định

- Dung dịch cha bÃo hoà:

Là dung dịch hoà tan thêm chất tan

- Dung dịch bÃo hoà: Là dung dịch hoà tan thªm chÊt tan

III Làm để q trình hồ tan chất rắn trong n ớc xảy nhanh hơn (13phút)

1- KhuÊy dung dÞch. 2- Đun nóng dung dịch

3- Nghiền nhỏ chất rắn.

Làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với PT nớc

quá trình hoà tan nhanh h¬n

V

- Cđng cè: (4phút)

- Dung dịch gì?

- Thế dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà

Tiết 61. Độ tan cđa mét chÊt níc. So¹n : 15/4/07

Giảng: 17/4/2007 I Mục tiêu:

1.Kin thc : - HS hiểu đợc khái niệm chất tan chất khơng tan, biết đợc tính tan số axít, bazơ, muối nớc

- Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan chất khí nớc

2.Kỹ năng :- Rèn luyện khả làm số tốn có liên quan đến độ tan

3 Thái độ :

II Ph ơng pháp : Quan sát nêu giải vấn đề

III ChuÈn bÞ:

- Phãng to H65, 66 SGK - B¶ng tÝnh tan

- TN vỊ tÝnh tan cđa chÊt (HS lµm theo nhãm)

+ Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn + Hố chất: H20, NaCl, CaC03

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: 1phút

2- KiĨm tra bµi cị: phót

? Nêu khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà

? HS khác lên chữa tập

3- Bµi míi:

Các em biết nhiệt độ định chất khác bị hồ tan ít, nhiều khác Đối với chất định nhiệt độ khác hoà tan nhiều khác Để xác định đợc lợng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất

- GV híng dẫn HS nhóm làm TN

- GV thay muối CaC03

NaCl làm TN nh

? Vậy qua tợng TN em rót kÕt ln g×?

- GV: Ta nhËn thấy có chất không tan có chất tan níc cã chÊt tan Ýt vµ chÊt tan nhiỊu nớc

Các em hÃy quan sát bảng tính tan vµ rót nhËn xÐt tÝnh tan cđa axÝt baz¬

? Những muối kim loại nào, gốc axít tan hết H20

? Những muối phần lớn không tan nớc

- GV yêu cầu HS viết công thức

+ axÝt tan, mét axÝt kh«ng tan + bazơ, bazơ không tan + muối tan, mi kh«ng tan níc

- GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi ngời ta dùng “độ tan”

- GV yêu cầu HS nêu định nghĩa độ tan

-HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

-HS nhËn xÐt, rót kÕt luận

-HS quan sát bảng tính tan Nhận xét

-HS viÕt c«ng thøc

-HS nêu định nghĩa độ tan

1- ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa chÊt.

TN1:

- Cho bé CaC03 vµo níc cất lắc

mạnh

- Lọ giấy lọc

- Nhỏ vài giọt lên kính - Hơ nóng đèn cồn để nớc bay hết

- Quan s¸t, nhËn xÐt

* Khi nớc bay hết kính khơng để lại dấu vết

2- ThÝ nghiÖm 2:

- Thay CaC03 b»ng NaCl

* Sau nớc bay hết tÊm kÝnh cã vÕt cỈn

* KÕt ln:

- Mi CaC03 kh«ng tan

níc

- Muối NaCl tan đợc n-ớc

2- TÝnh tan níc cđa mét sè axÝt baz¬ mi

* Nhận xét bảng tính tan Hầu hết axít tan nớc (trừ axít H2Si03)

2 Phần lớn cácbazơ không tan nớc (trừ K0H, Na0H, Ba(0H)2 vµ Ca(0H)2 Ýt tan…)

3 Muèi:

a) Muối K, Na, tan - Muối nitrát tan

b) Hầu hết muối clorua, sunphát tan

c) Phần lớn muối cácbonát, phốtphát không tan, (trừ mi Na, K…)

II §é tan cđa mét chÊt trong n

íc (15phót) 1- §N: SGK

VD: 250C độ tan đờng là

204g muối ăn 36g

2- Nhng yu t nh hởng đến độ tan

? §é tan phụ thuộc vào yếu tố nào?

- GV: Đa số chất rắn nhiệt độ tăng độ tan tăng - Một số chất nhiệt độ tăng độ tan giảm: Na2S04

- Quan s¸t H6.5 SGK

? Theo em nhiệt độ tăng độ tan chất khí có tăng khơng? HS quan sỏt H6.6

? Nhìn vào HV em có nhận xét gì?

V - Củng cố: (5phút) Bài tËp 1:

a) Cho biết độ tan NaN03

100C.

b) TÝnh khèi lỵng NaN03 tan

trong 50g nớc để tạo thành dung dịch bão hồ 100C.

* Bµi vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, SGK T142 (1phót)

-Quan s¸t H6.5,6 SGK

trả lời câu hỏi

áp suất

a) Độ tan NaN03 100C

80g

b) VËy 50g níc (ë 100C) hoµ

tan đợc 40 g NaN03

Tiết 62 Bài 42 Nồng độ dung dịch. Soạn:21/4/07

Gi¶ng:23/4/07 I Mơc tiªu:

1- HS biết đợc khái niệm nồng độ %, biểu thức tính 2- Biết vận dụng để làm số tập nồng độ %C

3- Củng cố cách giải tốn tính theo phơng trình (có sử dụng nồng độ %)

II.Ph ơng pháp: Nêu giải vấn đề. III Chuẩn bị GV HS:

- GV: B¶ng phơ - HS: xem tríc bµi

III Tiến trình dạy: 1- ổn định: 1phút

2- KiĨm tra bµi cị: 9phót

? Gọi HS chữa tËp 1, T142 SGK (- ë 180C)

- 250g nớc hoà tan tối đa 53 gam Vậy 100 nớc hoà tan tối đa x gam

x = 21,2( )

250 100 53 g 

- Theo định nghĩa độ tan  độ tan Na2C03 180C 21,2 gam 3- Bài mới: GV giới thiệu…

- GV giới thiệu loại nồng độ:

nồng độ phần trăm (C %) nồng độ mol/l (CM)

- GV cho HS đọc ĐN SGK - GV: Nếu kí hiệu:

+ Khối lợng chất tan MCT

+ Khối lợng dung dịch mdd

+ Nng % C%

Hãy rút biểu thức tính nồng độ%

VD1:

Tãm t¾t: mCT = 10 g

Mdm = 40 g

C% dd = ? - GV híng dÉn tõng bíc

* Tãm t¾t: VD 2

C% dd H2S04 = 14%

mH2S04 150 g dd = ?

* Tãm t¾t:VD 3

mCT = 20 g

C% dd = 10% ? md = ? ? mdm = ?

-HS nghe

-HS đọc

định nghĩa

-HS rót biĨu thøc tÝnh

-HS ¸p dơng tÝnh

1- Nồng độ phần trăm của dung dịch (30phút)

- §N: SGK

- C«ng thøc tÝnh mCT

C% = x 100% mdd

* VD1: Hoà tan 10 g đờng vồ

40 g nớc Tính nồng độ % ca dung dch thu c

- Tìm khối lợng cđa dung dÞch mdd =mdm + mCT =40+10 =50

(gam)

- Tìm nồng độ % dung dịch đờng

mCT

C% = x 100% md2

= 100% 20%

50 10



* VD 2: SGK mCT

C% = x 100% mdd

 mCT H2S04 =

= 21( )

100 150 14 % 100 % g x xmdd C  

* VD3: Hoµ tan 20 g muèi vµo

nớc đợc dung dịch có nồng độ 10%

- Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha chế

- GV yêu cầu HS khác tính khối lợng nớc?

- HS khác nhận xÐt

a) Khối lợng dung dịch nớc muối pha chế đợc là:

mCT

mdd = x 100 =

C%

= 100% 200( )

10 20

gam



b) Khối lợng nớc cần dùng cho sù pha chÕ lµ:

200 – 20 = 180 (gam)

4- NhËn xÐt:

- GV cho HS nhóm làm BT SGK T145

- GV gợi ý: Trớc hết tìm khối lợng chất tan BaCl2 cã 200g dung dÞch 5%

mBaCl2 = 10( ) 100

200

g



Nh câu trả lời B

* Bài SGK (nếu thời gian).(6phút)

- GV híng dÉn

BT: Cần lấy ga dung dịch Na0H 20% trộn với 100% dung dịch Na0H 8% để thu đợc dung dịch có nồng độ 17,5%

Gi¶i:

Tõ biĨu thøc: mCT x 100%

C% = mdd

- Gọi khối lợng dung dịch cần lÊy lµ x gam C% dd2 x mddc 8% x 100

mCT = = = (gam)

100% 100% C% dd1 x mdd1 20 x x

mCT = = = 0,2 x

100% 100 ë dung dÞch ta cã:

- mdd3 = mdd1 + mdd2 = x + 100

- mCT3 = mCT1 + mCT2 = 0,2 x +

mCT3

 C% dd3 = x 100%

md23

0,2 x +

 17,5 = x 100 x + 100

Tiết 63 Nồng độ dung dịch (tiếp) Soạn: 20/4/07

Giảng: 02 / 5/07 I Mục tiêu: 1.Kiến thức :

- HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch

- Biết vận dụng kiến thức tính nồng độ mol để làm tập

2.Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyn kh nng làm tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol

3 Thái độ :

II.Ph ơng pháp : nêu giải vấn đề

III Chuẩn bị:

- Bảng phụ

IV Tin trỡnh dạy: 1- ổn định: 1phút

2- KiÓm tra cũ: 12phút

Gọi HS lên bảng chữa BT 5, 6, SGK T146

HS 1: Ch÷a bµi 5

a) C% KCl = 100 3,33%

600 20



x

b) C% NaN03 = 100% 1,6

2000 32



x

c) C% K2S04 = 100% 5%

1500 75



x

- HS2: Bµi

mCT x 100%m C% x mdd x 50

b) C% =  mMgCl2 = = = 2(g)

mdd 100% 100

- HS chữa tập 7.

ở 250C độ tan muối ăn 36 g nghĩa 100 g H

20 hoà tan đợc 36 g NaCl để

tạo đợc 136 g dung dịch bão hồ nhiệt độ Vậy nồng độ % dung dịch bão hoà là:

mCT 36

C% x 100 = x 100% = 26,47%

Tơng tự nồng độ % dung dịch đờng bão hoà 250C là:

mCT 204

C% x 100 = x 100% = 67,1% mdd 100+204

3- Bµi míi: (TiÕp)

- GV giíi thiƯu…

- HS đọc khái niệm, tự rút biểu thức tính nồng độ mol

* VD1: 200ml dung dịch có hồ tan 16 g Na0H Tính nồng độ moe dung dịch - GV: Đối Vd2 lít.

- Tính số mol chất tan - áp dụng biểu thức để tính CM

* VD2: TÝnh khèi lỵng H2S04 cã 50 ml d2

H2S04 2M

- GV yêu cầu HS tóm tắt đầu nêu bớc giải

(+ Tính nH2S04 có

d2 H

2S042M

+ TÝnh MH2S04

+ TÝnh mH2S04)

* VD3: Trộn lít dung dịch đờng 0,5 M với lít dung dịch đờng M Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn ? Gọi HS nêu bớc giải

- TÝnh sè mol cã dung dÞch

- TÝnh sè mol cã dung dÞch

- TÝnh V cđa dung dÞch

HS đọc khái niệm, tự rút biểu thức tính nồng độ mol -HS nghe thực VD

-HS nghe thực VD 2

- HS nêu bớc giải

- Tính số mol có dung dÞch

- TÝnh sè mol cã dung dÞch

- TÝnh V cđa

2- Nồng độ mol dung dịch (CM) (16phút)

- Kh¸i niƯm:

CM = (moe/l)

V n

Trong đó: n số mol chất tan V Vd2, biểu thị lít

(l)

CM = nồng độ mol * VD1:

Vdd = 200 ml = 0,2 l

mNa0H = 16g

CM dd = ?

nNa0H = 0,4( ) 40 16 moe M m  

(MNa0H = 23 + 16 + = 40)

CM = 0,2( )

2 , , M V n  

* VD2:

Vd = 50ml - Sè mol H2S04 cã

CMdd = 2M 50 ml d2

H2S04=

mH2S04 = ? CM x V = x 0,05

= 0,1(mol) MH2S04 = 1x2 + 32 + 16.4 =

98(gam)

 mH2S04 = nxM = 0,1x98 = 98

(g) * VD3:

- Số mollđờng có d2 1:

n1 = CM1 x V1 = 0,5 x =

(mol)

- Số mol đờng có dung dịch

n2 = CM2 x V2 = x = (mol)

- V cña d2 sau trén:

Vdd = + = (lÝt)

- Sè mol cã dd sau trén:

n = + = (mol)

- Nồng độ mol d2 sau khi

sau trén dung dÞch sau

khi trén CM = M

V n

8 ,

 

4- LuyÖn tËp cđng cè: (15phót)

GV: Chúng ta áp dụng kiến thức nồng độ mol dung dịch để làm tập tính theo PTHH

Bài 1: Hoà tan 6,5 g Zn cần vừa đủ Vml d2 HCl 2M.

- ViÕt PTP¦ - TÝnh V

- Tính thể tích khí thu đợc đktc

- Tính khối lợng muối tạo thành sau PƯ

Giải:

* Đổi số liệu: nZn = 0,1( )

65 ,

moe M

m

a) Phơng trình:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

Theo PT: nHCl = 2nZn = 0,1 x = 0,2 (mol)

- V d2 HCl cần dùng là:

n 0,2

Vdd HCl = = = 0,1 (lÝt) = 100 (ml)

CM

c) Theo PT: nH2 = nZn = 0,1 (mol)

 VH2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lÝt

d) Theo PT: nznCl2 = nzn = 0,1 (mol)

MznCl2 = 65 + 35,5 x = 136 (g)

mznCl2 = n x M = 0,1 x 136 = 13,6 (gam)

5- Bµi vỊ nhµ: (1phút)

Tiết 68.69, ÔN tập Học kỳ II Soạn: 20 /4/07

Giảng :24 /4/2007 I Mơc tiªu:

1.KiÕn rhøc :

* HƯ thèng hoá kiến thức khái niệm thành phần ho¸ häc cđa n íc, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nớc

- công thức, tên gọi phân loại axít, bazơ, muối, ôxít - Độ tan chÊt níc

- Nồng độ phần trăm ca dung dch

2-Kỹ :

- HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axít, bazơ, muối, ơxít - HS nhận biết đợc axít , bazơ , muối Biết CTHH chúng biết gọi tên

-Nồng độ phần trăm dung dịch, Cơng thức tính nồng độ %

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến n-ớc, axít, bazơ, muối, nồng độ % Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

3 Thái độ :

II.Ph ơng pháp : Ôn tập

III Chuẩn bị GV, HS:

- GV: Bảng phụ

- HS: ôn tập lại kiến thức học

IV Hoạt động dạy-học: 1- ổn định: 1phút

2- Tiến hành luyện tập:để củng cố khắc sâu kiến thức muối, a xít , ba zơ

? Nhắc lại TP hoá học cđa níc?

? TÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc? ViÕt PT minh ho¹?

? Nêu định nghĩa axít ? Bazơ ? muối?

? Cho VD vÒ axÝt ? Bazơ ? muối gọi tên

-Độ tan cđa mét chÊt níc?

- Nồng độ phần trăm dung dịch?

- GV cho HS lên bảng làm BT1

T131 SGK

- HS lên bảng làm BT2 T132 SGK

N205 + H20 2HN03

- Yêu cầu HS gọi tên SP

Bài 4:

Môxít = 160 g

mkim loại = 70%

? CTHH ô xít = ? ? gọi tên?

HS trả lời câu hỏi

HS lên

bảng làm BT1

-3 HS lên bảng làm BT2 T132 SGK( mõi HS ý)

-HS gọi tên SP

-1 HS lên bảng làm

1- Thành phần hoá học cđa níc: 2- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc

3- ĐN axít bazơ - muối Đa VD 4- CTHH, tên gọi axít bazơ-muối

5 -Độ tan chất nớc 6- Nồng độ phần trăm dung dịch

II Bµi tËp: (45phót) Bài tập 1:

a) Các PƯ:

2Na + 2H20  2Na0H + H2 

Ca + 2H20 Ca(0H)2 + H2

b) Các PƯ thuộc loại PƯ

Bài tập 2:

Lp PTHH PƯ có sơ đồ sau đây:

a) Na20 + H20  2Na0H

K20 + H20  2K0H

b) S02 + H20  H2S03

S03 + H20  H2S04

c) Na0H + HCl  NaCl + H20

2Al(0H)3 +3H2S04Al2(S04)3 +6H20

d) Lo¹i chÊt t¹o ra:

a) Na0H, K0H  Baz¬ kiỊm

b) H2S03, H2S04, HN03  axÝt

c) NaCl, Al2(S04)3 muối

- nguyên nhân khác loại hợp chất SP a, b ôxít bazơ

Vì Na20, K20 + H20 bazơ

Còn ôxít PK S02, S03, N205 + H20

axít Bài 4:

Đặt CTHH ôxít kim loại Mx0y - Khối lợng kim loại mol

ôxít là: 112( )

100 70 160

g



- Khèi lợng ôxi mol ôxít là: 160 112 = 48 (g)

ta cã:

-GV cho hs ôn thêm tập SGK, SBT

16.y = 48 y = M Vậy M kim loại Fe

- Cơng thức ơxít Fe203 sắt

(III) ôxít

Bài 5. Gọi HS lên bảng chữa BT 5, 6, SGK T146

HS 1: Chữa 5

a) C% KCl = 100 3,33%

600 20



x

b) C% NaN03 = 100% 1,6

2000 32



x

c) C% K2S04 = 100% 5%

1500 75



x

- HS2: Bµi

mCT x 100%m

C% x mdd x 50

b) C% =  mMgCl2 =

= = 2(g) mdd

100% 100

TiÕt 64 Pha chÕ dung dịch

Soạn : 5/5/07 Giảng:8/5/07

A Mục tiªu

1.Kiến thức : Biết thực phần tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh : lợng số mol chất tan , khối lợng chất tan , khối lợng dung dịch , khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi, từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lơng hay thể tích dung dịch với nồng đọ theo yêu cầu pha chế

2.Kỹ : Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

B Chuẩn bị GV HS:

GV: M¸y chiÕu , giÊy , bót GV làm thí nghiệm

- Pha chÕ 50 gam dung dÞch Cu SO4 10%

- Pha chÕ 50ml dung dÞch Cu So4 1M

Dông cô :

- c©n

- Cèc thủ tinh cã v¹ch

- èng (nÕu cốc thuỷ tinh vạch ) - §ịa thủ tinh

- H2O

Cu SO4

C Hoạt động dạy học:

I. Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc (15phút)

GV chiếu đề ví dụ lên hình:

VÝ dơ 1:

Tõ mi Cu SO4, níc cÊt vµ dụng:

Cụ cần thiết hÃy tính toán giíi thiƯu C¸ch pha chÕ :

- 50 gam dung dÞch Cu SO4 10%

- 50 ml dung dÞch Cu SO4 1M

GV: Để pha chế đợc 50 gam dung dịch Cu SO4 10% ta phải lấy

gam Cu SO4 vµ gam nớc?

GV: hớng dẫn học sinh tìm khối lợng Cu SO4 bàng cách tìm khối lợng chất

Tan dung dịch

GV: Chiếu hình bớc pha chế

, ng thi GV dùng dụng cụ hoá chất để pha chế

- C©n gam Cu SO4råi cho vào cốc

- Cân lấy 45 gam (hoặc ®ong 45ml níc cÊt

) đổ dần vào cốc va khuấy nhẹ để Cu SO4

tan hÕt

Ta thu đợc 50 gam dung dịch Cu SO4

10%

GV: Muèn pha chÕ 50ml dung dịch Cu SO41M

Ta phải cân gam Cu SO4 ?

GV: em hÃy nêu cách tính to¸n

GV: chiÕu hình bớc pha chế

50ml dung dịch Cu SO4 1M (gọi HS lên

làm) Các bớc:

- Cân 8gam Cu SO4 cho vào cèc thuû tinh

- Đổ nớc cất vào cốc va khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch ta đợc dung dịch Cu SO41M

GV: chiÕu trªn hình ví dụ : (yêu cầu HS nhóm thảo luận nêu cách pha chế) Ví dụ 2:

Từ muối ăn (NaCl), nớc cất dụng cụ Cần thiết , hÃy tính toán giới thệu cách Pha chế

a 100gam dung dịch NaCl 20% HS : th¶o luËn nhãm (kho¶ng phút)

-HS nghiên cứu làm

HS: tÝnh to¸n nCu SO4 = 0, 05 x = 0,05( mol)

MCu SO4 = n x m = o,o5 x

160=8 (gam)

HS : th¶o ln nhãm (kho¶ng phót)

a) Pha chÕ 100gam dung dÞch NaCl 20%

b 50ml dung dÞch NaCl 2M

GV: Chiếu hình phần tính toán a) Pha chế 100gam dung dịch NaCl

Và c¸ch l¸m cđa c¸c nhãm 20%

GV : gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bớc nêu

Hoạt động 3

Luyện tâp củng cố(13phút)

GV: chiếu tập hình

Bài tập :

Đun nhẹ 40 gam dung dịch NaCl cho đén nớc bay hết , ngời ta thu đợc gam NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV : chiếu lam cùa HS lên hình

+ TÝnh to¸n :

HS : làm tập vào HS : 40 gam dung dịch NACl có gam muối khan Bởy nồng độ phần trăm cùa dung dịch :

C%=

Hoạt động 4(2 phút)

Bµi tËp vỊ nhµ :bµi 1,2,3 (SGK tr149)

TiÕt 65 pha chÕ dung dịch (tiếp) Soạn : 7/5/07

Giảng : 9/5/07

A: Mơc tiªu

HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồnh độ cho trớc

Bớc đầu lam quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hố chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

B: Chuẩn bị GV HS GV:

Máy chiếu , phim , bút GV lµm thÝ nghiƯm :

- Pha lo·ng 50ml dung dÞch Mg SO4 0,4M tõ dung dÞch Mg SO4 2M

- Pha lo·ng 25 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% Dơng :

-èng ®ong

- Cốc thuỷ tinh có chia độ - đũa thuỷ tinh

- cân Hoá chất : -H2O

- NaCl - Mg SO4

B hoạt động dạy học

GV :chiếuđề ví dụ lên hình

VÝ dơ 2:

Cã nớc cất dung cụ cần thiết , hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế :

- 50ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung

dÞch MgSO42M

- 50 gam dung dÞch NaCl 2,5 % tõ dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10%

GV: Gợi ý HS làm phần

nêu phơng hớng làm (chiếu h×nh)

- TÝnh sè mol MgSO4 cã dung

dịch cần pha chế

Tính thể tích dung dịch ban đầu cần lấy

GV: giới thiệu cách pha chế lên hình gọi hs lên làm để lớp quan sát

GV : Yêu cầu hs tính toán phần :

Các em hÃy nêu cavcs bớc tính toán ? (HS nêu phần tính toán , GV chiếu hình ):

- Tìm khối lợng NaCl cã 50 gam dung dÞch NaCl 2,5%

Tìm khối lợng dung dịch NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl

Tỡm lng nc cần dùng để pha chế

GV: Gọi hs nêu bớc để pha chế (GV chiếu hình )

GV: Gọi HS lên pha chế để HS lớp quan sát

HS nghe, nghiên cứu làm

-HS tính toán phần

a) Tính toán :

*) Tìm số mol chÊt tan cã

50ml dung dÞch MgSO40,4M :

nMgSO4= Cm xV

= 0,4 x0,05 = 0,02 mol *) ThĨ tÝch dung dÞch MgSO4 2M

trong chứa 0,02 mol MgSO4

n 0,02

Vd d =  =  = 0,01 (lÝt ) = 10 ml

CM B, C¸ch pha chÕ :

- §ong 10 ml dd MgSO4 2M cho

vào cốc có chia độ

- Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy  ta

đựoc : 50 ml dung dịch MgSO

0.4M

-HS tính tốn theo bc ó nờu

a, Tính toán:

-Tìm khối lỵng NaCl cã 50 g dd NaCl 2,5 %

C %  m dd 2,5  50

mct =  =  = 1,25

g

100% 100 - Tìm khối lợng nớc cất cần dùng để pha chế:

m H2O = 50-12,5 = 37,5 (g)

b, C¸ch pha chÕ :

- cân lấy 12,5 gam dung dịch NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ

Hoạt động 3

Luyện tập – củng cố (13phút) GV: Chiếu đề tập số (SGK- trang 149)

lên hình u cầu nhóm thảo luận để làm (có thể chia cho nhóm 2->3 cột bảng )

Bµi tËp (SGK tr.149) :

HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng, cách thực tính toán theo cột :

dd

Đại lợng

NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148

mH2O (gam) 170

m®d (gam) - 150

Vdd (ml) 200 300

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

GV: Gọi lần lợt nhóm HS lên điền vào bảng (có thể gọi đại diện nhóm làm phần mục a)và mục b) )

GV: Gäi nhãm II Nªu cách làm mục b)

GV: Chiu bng ó c HS điền đầy đủ lên hình nh sau :

HS : Thảo luận nhóm khoảng phút điền vào phiếu học tập

a)

mdd NaCl = mct + mH2O

 mdd NaCl = 30 + 170 = 200 (g)

 Vdd NaCl = m/D =200/1,1 = 181,82(ml)

 C% = mct/mdd * 100% = 30/200 * 100%

= 15 %

CM = n/V = 0,51/0,182  2,8M

(nNaCl = m/M = 30/58,5 = 0,51 mol)

b)

mdd Ca(OH)2 = V* D = 200*1 = 200(gam)

 mH2O = 200 – 0,148  199,85 (gam)

C% = 0,148/ 200 * 100%  0,074 %

 nCa(OH)2 =0,148/74 = 0,002(mol)

dd

Đại lợng

NaCl

(a) Ca(OH)2(b) BaCl(c) KOH(d) CuSO4(e)

mct (gam) 30 0,148 30 42

mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17

m®d (gam) 200 200 150 312 20

Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

-HS th¶o luận nhóm khoảng 5ph điền vào phiếu häc tËp