GA Hoa 11CB VNI

- Vieát phöông trình phaûn öùng chöùng minh tính chaát hoaù hoïc cuûa xiclo ankan - Vieát ñöôïc caùc CTCT cuûa xicloankan , goïi teân caùc coâng thöùc ñoù.. - Caáu truùc , ñoàng phaân ,[r]

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Oân lại số kiến thức hoá học

- Oân lại cáckiến thức học lớp 10

* Cấu hình electron , sư phân bố electron vào obitan

* Phản ứng oxh khử

* Nhóm halogen * Nhóm ơxi lưu huỳnh

2 Kỹ :

Rèn Luyện số kỹ

* Cân phản ứng oxi hoá khử p[hương pháp thăng electron

* Giải tốn dựa vào phương trình phản ứng , dựa vào C% , CM , D

4 Trọng tâm :

- Cân phản ứng oxi hoá khử

- Giải tập

II PHƯƠNG PHÁP :

Quy nạp , đàm thoại gợi mở

III CHUẨN BỊ :

Hệ thống câu hỏi số tập vận dụng

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : kết hợp q trình ơn tập

2 Bài mới :

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động : vào

Để chuẩn bị cho kiểm tra chất lượng đầu năm

Oân lại số lý thuyết học lớp 10 Hoạt động :

* Gv đặt hệ thống câu hỏi :

- Viết cấu hình electron dựa vào ngun tắc ngun lí ?

- Quy luật biến đổi tính chất

I LÝ THUYẾT :

- Viết cấu hình electron dựa vào nguyên lý vững bền : 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p …

nguyện tố BTH ?

- Cân phản ứng oxi hoá khử gồm bước ? nêu bước ?

- Nêu quy tắc xác định số oxi hoá nguyện tố ?

- Nêu tính chất hố học nguyện tố nhóm halogen ?

- Nêu tính chất đặc điểm nguyện tố thuộc nhóm oxi ?

Hoạt động :

Cho hs làm tập vận dụng

Bài : Viết cấu hình electron , xác định vị trí nguyện tố sau bth :

Z = 15 , 24 , 35 , 29

Bài : Cân phản ứng oxh – khử sau phương pháp electron :

a.Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O

b.FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

c.KNO3 + S + C  K2S + N2 + CO2

d NaOH + Cl2  NaCl + NaClO3 + H2O

Chu kỳ :

- Bán kính giảm dần

- Độ âm điện , I1 , lực electro tăng dần

- Tính axit oxit hiđrôxit tương ứng tăng dần

Phân nhóm - Bán kính tăng dần - Độ âm điện , I1 giảm dần - Tính bazơ oxit hiđrơxit

tương ưng tăng dần

- Cân phản ứng oxi hoá khử gồm bước

Học sinh dựa vào kiến thức cũ để trả lời câu hỏi giáo viên

II BAØI TẬP :

Bài : 1s22s22p63s23p3 - ô :15

- Z=15 : chu kyø :

- nhoùm : VA

Z=24 : 1s22s22p63s23p63d54s1

Z=35 : 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Z=29 : 1s22s22p63s23p63d104s1 Baøi :

e Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + N2+

H2O

tỉ lệ mol : Bài : Hoàn thành chuỗi phản ứng : Nước javen

NaClCl2HCl SO2SH2S

H2SO4 KClO3  O2

Bài : Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất sau :

a.NaI , NaBr , NaCl , Na2SO4

b.NaOH , AgNO3 , BaCl2 , H2SO4 , HBr c.Na2S , AgNO3 , BaCl2 , Pb(NO3)2

Bài : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,81g Al 0,8g S Sản phẩm đem hòa tan hịan tồn dd HCl dư

a.Tính V khí bay đkc ?

b Dẫn khí vào 25ml dd NaOH 15% ( D = 1,28 g/ml ) Tính C% chất sau phản ứng ?

15H2O

b.3FexOy + (12x-2y) HNO3  3xFe(NO3)3

+ (3x-2y)NO + (6x-y) H2O

c.2 KNO3 + S +3 C  K2S + N2 +3 CO2

d 6NaOH + 3Cl2  5NaCl + NaClO3 + 3H2O

Baøi :

1 NaCl + H2O  NaOH + Cl2 + H2

2 Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO

3 Cl2 + H2  HCl

4 Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O

5 KClO3  KCl + O2

6 HCl + BaSO3  BaCl + SO2 + H2O

7 SO2 + H2S  S + H2O

8 S + H2  H2S

9 SO2 + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl

Bài :

Học sinh lên bảng nhận biết chất I- : AgNO3

 kết tủa vàng đậm

Br- : AgNO3

 keát tủa vàng nhạt

Cl- : AgNO3

 kết tủa trắng

SO42- : BaCl2

 kết tủa trắng

S2- : Pb(NO3)2

 kết tủa trắng

Lưu ý : nhận biết SO42- trước Cl

-Baøi :

nAl= 0,03 mol nS = 0,025 mol

2Al + 3S  Al2S3

Al dư , phương trình phản ứng tính theo S Sau phản ứng gồm : Al dư Al2S3

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Al2S3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2S

nH2S = 0,025 mol Vậy Vkhí = 0,9968 lit b

nNaOH = 0,12 mol nH2S = 0,025 mol

nNaOH / nH2S = 4,8  tạo muối trung hoà

2NaOH + H2S  Na2S + H2O

Sau phản ứng : mNaOH = 0,07 40 = 2,8g MNa2s = 1,95 g

Mdd = 0,85 + 32 = 32,85 g

 C%NaOH = 8,52%

C%Na2S = 5,9%

3 Bài tập nhà :

Bài : Một hỗn hợp gồm 8,8g Fe2O3 kim loại hoá trị II đứng sau H dãy hoạt động hoá học tác dụng vừa đủ với 75ml dd HCl 2M Cũng hỗn hợp cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu 1,68l khí A ( đkc )

a Tìm kim la X ?

b Tính % chất có hỗn hợp đầu ?

c Cho khí A tác dụng vừa đủ với 16,8ml dd NaOH 20% D = 1,25 g/ml Xác địng khối lượpng chất sau phản ứng ?

Bài : Hoà tan 5,5g hỗn hợp muối NaCl NaBr vào nước tạo thành 100g dd A Cho khí Cl2 qua dd A đến dư , sản phẩm đem cô cạn thu 4,3875g muối khan

a Tính nồng độ % muối dd A ?

b Tính V dd AgNO320% ( D=1,12 g/ml) cần dùng để kết tủa hết dd A ?

Bài : cho hỗn hợp gồm Mg AL vào dd H2SO4 loãng thu 2,24l khí ( đkc ) Nếu hỗn hợp cho vào dd H2SO4 đặc điều kiện thường thu 0,56l khí A ( đkc

a Tính % kim loại hỗn hợp đầu ?

b Dẫn khí A vào 28g dd NạOH% Tính nồng độ % chất dd sau phản ứng ? CHƯƠNG II : SỰ ĐIỆN LI

1 Kiến thức : Cho học sinh hiểu

- Các khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li n\mạnh , chất điện li yếu - Cơ chế trình điện li

- Khái niệm axit , bazơ theo Arêniut Bronsted - Sự điện li nước , ticvh1 số ion nước

- Đánh giá độ axit , độ kiềm dd dựa vào nồng độ ion H+ dựa vào PH dung dịch

- Phản ứng dd chất điện li Kỹ :

- Rèn luyện kỹ thực hành : quan sát nhận xét đánh giá

- Viết phương trình ion ion rút gọn phản ứng xảy dd

- Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính nồng độ H+ , OH- dung dịch

Giáo dục tình cảm , thái độ :

- Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học thực nghiệm - Rèn luyện đức tính cẩn thận , thẩm mĩ , tỉ mĩ

- Có hiểu bíet khoa học đắn vể dd axit , bazơ , muối

Ngày soạn : 12/9/2006 Ngày dạy : 20/9/2006 Tiết :7

Bài : SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Biết khái niệm điện li , chất điện li

- Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu chế q trình điện li

2 Kỹ :

- Rèn luyện kỹ thực hành , so sánh , quan sát - Rèn luyện khả lập luận , logic

3 Thái độ :

Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc nghiên cứu khoa học Trọng tâm :

Nắm khái niệm điện li , chất điện li hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – nêu giải vấn đề – Đàm thoại III CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : dụng cụ chứng minh tính dẫn điện dung dịch

- Hoá chất : NaCl , NaOH rắn , H2O cất , dd : rượu etilic , đường , glyxerol , HCl IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : Tại có

những dd dẫn điện có dd khơng dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan nước xảy tượng ? Hoạt động :

Hiện tượng điện li - Gv lắp hệ thống thí nghiệm sgk

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

Hoạt động :

Nguyên nhân tính dẫn điện - Đặt vấn đề : dd axit , bazơ , muối dẫn điện ?

-Dòng điện ?

- Vậy dd axit , bazơ , muối có hạt mang điện tích ?

- Gv viết phương trình ñieän li

- Giới thiệu cation anion , tên gọi chúng

- HS laøm TN biểu diễn Quan sát , nhận xét rút kết luận

* NaOH rắn , NaCl rắn , H2O cất đèn không sáng

* Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : đèn sáng

- Là dịng chuyển dời có hướng hạt mang điện tích

- Hs rút kết luận nguyên nhân tính dẫn điện

- Hs vận dụng viết phương

I Hiện tượng điện li : Thí nghiệm :

- Làm hướng dẫn sgk

- Chất dẫn điện : dd axit , bazơ , muối

- Chất không dẫn điện : H2O cất , NaOH khan , NaCl khan , dd rượu etilic , đường , glyxerol

2 Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit , bazơ muối nước :

- Tính dẫn điện dd axit , bazơ , muối dd chúng có tiểu phân mang điện tích gọi ion

- Quá trìng phân li chất nước ion gọi điện li

- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li

- Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví dụ :

Gv đưa số ví dụ : HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 …

Hoạt động :

Cơ chế trìng điện li

- Đặt vấn đề : Tại nước nguyên chất , NaCl rắn khơng dẫn điện hố tan NaCl vào nước dung dịch lại dẫn điện ? - Vậy nước có ảnh hưởng ?

- Gv dẫn dắt hs mô tả đặc điểm cấu tạo quan trọng phân tử H2O

Hoạt động :

- Đặc điểm cấu tạo tinh theå NaCl ?

- Khi cho NaCl vào nước điều xảy ?

- GV dùng hình vẽ to , phân tích , gợi ý cho hs hình dung phát

Kết luận : Trong dd NaCl

có hạt mang điện tích

trình điện li số axit , bazơ gọi tên ion tạo thành :

HNO3  H+ + NO3

-Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH

-FeCl2  Fe2+ + 2Cl

-Đọc tên :

Fe2+ : ion saét (II) Ba2+ : ion bari NO3- : ion nitrat Cl- : ion clorua

- Hs lên bảng viết CTCT H2O

- Phân tích cấu tạo : lk CHT có cực , phân tử có dạng góc , độ phân cực H2O lớn

-NaCl tinh thể ion , ion Na + Cl- luân phiên đặn

-Hs dựa vào hình vẽ nêu trình điện li NaCl nước

Al2(SO4)3  Al3+ + SO4

2-Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH

-* Ion dương : gọi cation Tên = Cation + tên nguyên tố

* Ion âm : gọi anion

Tên = Anion + tên gốc axit tương ưng

II Cơ chế trình điện li :

1 Cấu tạo phân tử nước : O

H H

Để đơn giản biểu diễn :

2 Quá trình điện li NaCl nước :

chuyển động tự nên dẫn điện

Trong dd ion Na+ Cl -không tồn độc lập mà bị phân tử nước bao vây

 gọi tượng hiđrat

hoá

Hoạt động :

- Gv nêu vấn đề : Ơû thấy phân tử có lk ion tan nước phân li thành ion phân tử có lk CHT tan nước có phân li thành ion không ? phân li ?

- Xét trình phân li HCl

- Gv dùng hình vẽ gợi ý cho hs tìm hiểu

- Gv tập hợp ý kiến hs rút kết luận

- Hs nêu đặc điểm cấu tạo HCl : lk CHT , phân tử HCl phân cực

-Biểu diễn :

- Dựa vào hình vẽ nêu tượng xảy cho HCl vào nước

 Kết luận dẫn điện

dd HCl

trình :

NaCl  Na+ + Cl

-3 Quá trình điện li HCl nước :

- Phân tử HCl phân cực Cực dương phía H , cực âm phía Cl

- Do tương tác phân tử phân cực H2O HCl , phân tử HCl phân li thành ion H+ Cl

Biểu diễn :

HCl  H+ + Cl

Các phân tử rượu etilic , đường , glyxerol phân tử phân cực yếu nên tác dụng phân tử nước không phân li thành ion

3 Củng cố :

- Bài , / 26 sgk

- Tại tác dụng phân tử HCl , phân tử H2O không phân li thành H+ OH- ?

4 Bài tập nhà :

Ngày soạn : 12/9/2006 Ngày dạy : 20/9/2006 Tiết :

Bài5 : PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Biết độ điện li , cân điện li

- Biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu Kỹ :

- Vận dụng độ điện li để biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu

- Dùng thực nghiệm để biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu chất không điện li

3 Thái độ :

Nhận biết phân biệt chất điện li II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Bộ dụng cụ tính dẫn điện dung dịch - Dung dịch : HCl 0,1M , CH3COOH 0,1M IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Sự điện li ? chất điện li ? cho ví dụ viết phương rình điện li dd ? * Ngun nhân tính dẫn điện dd chất điện li ? nêu trình điện li NaCl nước ?

2 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : Vào

Gv làm thí nghiệm tính dẫn điện dd HCl dd CH3COOH Tại độ sáng bóng đèn không giống ?

Hoạt động :

- Gv giới thiệu dụng cụ hoá chất thí nghiệm

- Kết luận : Các chất khác có khả phân li khác

Hoạt động : Độ điện li - Đặt vấn đề : Để mức độ phân li chất điện li người ta dùng đại lượng độ điện li

- Viết biểu thức độ điện li lên bảng giải thích

- Một hs lên bảng làm TN Các hs khác quan sát , nhận xét giải thích

- Với dd HCl bóng đèn sáng rõ dd CH3COOH

 HCl phân li mạnh

CH3COOH

- Hs dựa vào biểu thức nêu khái niệm độ điện li

- Cho biết giá trị 

-Hs làm ví dụ :

I Độ điện li : Thí nghiệm : Sgk Độ điện li :

- Độ điện li  chất

điện li tỉ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hoà tan (no)

 =

o

n

n với 

- Khi  = : chất không

đại lượng

- Gv cho số ví dụ : Hồ tan 100 phân tử chất A nước , có 85 phân tử chất phân li thành ion Tính ?

Hoạt động :

- Thế chất điện li mạnh :

- Chất điện li mạnh có độ điện li ? - Gv lấy ví dụ điển hình ( axit , bzơ , muối) : HNO3 , NaOH , NaCl …

- Viết phương trình điện li ?

 Nhận xét phương trình

điện li?

- Dựa vào phương trình điện li tính nồng độ ion có dd Ví dụ :

* Tính [ion] dd Na2CO3 0,1M

* Dd KNO3 0,1M * Dd MgCl2 0,05M

Hoạt động

- Thế chất điện li yếu ? độ điện li ?

- Cho số ví dụ chất

 = 85/100 = 0,85 hay

85%

- Dựa vào sgk định nghĩa chất điện li mạnh

- Hs cho biết độ điện li 

nằm khoảng - Hs điền thêm số chất điện li mạnh khác

- Hs nhân xét phương trình điện li chất điện li mạnh

- Viết phươhng trìng điện li Ba(OH)2 , H2SO4 ,

Na2CO3

- Dựa vào hướing dẫn gv học sinh tính nồng độ ion :

Na2CO3  2Na+ + CO3

2-0,1M 0,2M 2-0,1M KNO3  K+ + NO3

-0,1M -0,1M -0,1M MgCl2  Mg2+ + 2Cl

-0,05M -0,05M 0,1M - Hs định nghóa chất điện li yếu cho biết  nằm

trong khoảng : <  <

1

- Hs nghiên cưú sgk trả lời :

Ví dụ : Trong dd CH3COOH 0,43M , 100 phân tử hồ tan có phân tử phân li ion

 Vaäy  = 0,02 hay 2%

II Chất điện li mạnh chất điện li yếu :

1 Chất điện li mạnh :

Là chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion

- Độ điện li :  =

Ví duï : HNO3 , NaOH , NaCl …

- Phương trình điện li biểu diễn mũi tên 

Ví dụ :

HNO3  H+ + NO3

-NaOH  Na+ + OH

-NaCl  Na+ + Cl

-2 Chất điện li yếu :

điện li yếu ?

- Viết phương trình điện li chất ?

- Mũi tên    cho biết

là trình thuận nghịch

Hoạt động : Cân điện li

- Đặt vấn đề : đặt trưng trình thuận nghịch ?

Vậy cân điện li ?

- Viết biểu thức tính số điện li CH3COOH ? - K phụ thuộc vào yếu tố ?

- Tại pha loãng độ điện li chất tăng ? - Ví dụ : 25C

dd CH3COOH 0,1Mù  =

1,32%

dd CH3COOH 0,043M  =

2%

dd CH3COOH 0,01M  =

4,11%

H2S , CH3COOH , Fe(OH)2 , Mg(OH)2 …

- Hs viết phương rtình điện li so sánh với phương trình điện li chất điện li mạnh

- Quá trình thuận nghịch đạt tới trạng thái cân , cân động

- Cân tuận theo nguyên lý LơSatơliê

 nêu khái niệm cân

bằng ñieän li

K =

3

[ ][ ]

[ ]

H CH COO CH COOH

 

 K phụ thuộc vào nhiệt

độ

Hs nghiên cứu sgk trả lời

- Độ điện li : <  <

- Gồm : axit yếu , bazơ yếu , muối tan …

- Trong phương trình điện li dùng mũi tên     

Ví dụ :

CH3COOH      H+ +

CH3COO

NH4OH      NH4+ + OH

-a Cân điện li :

- Sự điện li chất điện li yếu có đầy đủ đặc trưng tình thuận nghịch - Khi trình điện li chất điện li đạt đến trạng thái cân gọi cân điện li

- Cân điện li cân động , tuân theo nguyên lý Lơsatơliê

b Aûnh hưởng pha loãng đến độ điện li :

3.Củng cố : Bài tập 2,3 /sgk Bài tập nhà : 4,5 /29 sgk 5.1  5.6 / sbt

V RÚT KINH NGHIỆM :

Tiết :9

Bài : AXIT – BAZƠ - MUỐI I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Biết khái niệm axit , bazơ theo thuyết Arêniut Bronsted - Biết ý nghĩa số phân li axit , số phân li bazơ - Biết muối ? phân li muối

2 Kỹ :

- Vân dụng lý thuyết axit , bazơ Arêniut Bronsted để phân biệt axit , bazơ , lưỡng tính trung tính

- Biết viết phương trình điện li muối

- Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+ vả ion OH -trong dd

3 Thái độ :

Có hiểu biết khoa học dd axit , bazơ , muối Trọng tâm :

- Phân biệt axit , bazơ , muối theo quan niệm , cũ - Giải số tập dựa vào số phân li II PHƯƠNG PHÁP :

Quy nạp – trực quan – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ

- Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra :

* Thế chất điện li mạnh ? chất địên li yếu ? cho ví dụ ?

* Tính [ion] ion có dd hồ tan HA 0,1M vào nước biết  = 1,5%

2 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : Vào Định nghĩa axit ? bazơ ? muối ?

Dựa vào kiến thức học Hoạt động : Thuyết Arêniut

- Axit có phải chất điện li không ?

- Viết phương trình điện li axit sau : HCl , HNO3 , H3PO4 , H2SO4

-Tính chất chung axit , bazơ ion định ?

 Từ phương trình điện li

Gv hướng dẫn Hs rút định nghĩa axit , bazơ

Hoạt động :

- So sánh phương trình điện li HCl H2SO4 ?

 Kết luận axit nấc

và axit nhiều nấc

- Thơng báo : axit phân li theo nấc - Gv hướng dẫn :

H2SO4  H+ + HSO4

HSO4-   

   H+ + SO4

2-Lưu ý : Chỉ có nấc thứ điện li hồn tồn

- Ca(OH)2 phân li nấc

- Axit , bazơ chất điện li

- Hs lên bảng viết phương trình điện li axit

 rút nhận xét

-Do ion H+và OH- định

- Hs viết phương trình điện li nhân xét

- Lấy thêm số ví dụ axit nhiều nấc

- Hs viết phương trình phân li nấc H2SO4 H3PO4

-Từ khái niệm axit nấc axit nhiều nấc rút khái niệm bazơ nấc bazơ nhiều nấc

I Axit , bazơ theo thuyết Arêniut :

1 Định nghóa :

* Axit : Là chất tan nước phân li cation H+ Ví dụ :

HCl  H+ + Cl

-CH3COOH  H+ + CH3COO

-* Bazơ : Là chất tan nước phân li ion OH -

Ví dụ :

KOH  K+ + OH

-Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH

-2 Axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc :

a Axit nhiều nấc :

- Các axit phân li ion H+ gọi axit nấc Ví dụ : HCl , HNO3 ,

CH3COOH …

- Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ gọi axit nhiều nấc Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 … - Các axit nhiều nấc phân li theo nấc b Bazơ nhiều nấc :

-ion OH

- bazô naác

Hoạt động :

- Gv làm thí nghiệm :

Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không xuất thêm nửa

Chia kết tủa làm phần : * PI : cho thêm vài giọt axit * PII : cho thêm kiềm vào - Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ 

hiđrôxit lưỡng tính -Viết hiđrơxit dạng cơng thức axit : Zn(OH)2  H2ZnO2

Pb(OH)2  H2PbO2

Al(OH)3  HAlO2.H2O

-Viết phượng trình phân li nấc NaOH Ca(OH)2

-Hs quan sát tượng giải thích

Hiện tượng : kết tủa ống tan

- Dựa vào hướng dẫn Gv viết phương trình phân li Zn(OH)2 Al(OH)3 theo kiểu axit bazơ

gộ bazơ nhiều nấc Ví duï :

Ca(OH)2  Ca(OH)+ + OH

-Ca(OH)+

 Ca2+ + OH

-3 Hiđrơxit lưỡng tính : - Là chất tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ

Ví dụ :

Zn(OH)2      Zn2+ + 2OH

-Zn(OH)2      Zn2- + 2H+

- Một số hiđrơxit lưỡng tính thường gặp :

Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2

-Là chất tan nước , có tính axit , tính bazơ yếu

Ngày soạn : 20/9/2006 Ngày dạy :27/9/2006 Tiết :10

Bài : AXIT – BAZƠ - MUỐI I MỤC TIÊU :

Đã trình bày tiết II PHƯƠNG PHÁP :

Giải thích , đàm thoại III CHUẨN BỊ :

Hệ thống câu hỏi tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Định nghóa axit , bazơ theo thuyết Arêniut ? cho ví dụ ?

* Thế hiđrơxit lưỡng tính ? viết phương trình điện li Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Cr(OH)3 ?

2 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : Vào Theo em NH3 CH3COO- có tính axit hay bazơ ? thuyết Arênit khơng giải thích  Vậy để

biết tính chất em nghiên cứu thuyết Bronsted

Hoạt động : - Dựa vào thay đổi màu

II Khái niệm axit bazơ theo thuyết Bronsted : Định nghóa :

- Gv TN : nhúng mẫu quỳ tím vào dd NH3

- Kt luận : NH3 có tính bazơ , điều giải thích theo thuyết Bronsted

- Gv lấy ví dụ với HCO3

-HCO3- + H2O   

   H3O+ +

CO3

2-HCO3- + H2O   

   H2CO3 +

OH

Kết luận : Vậy HCO3- chất lưỡng tính

Hoạt động :

- Gv cho chất : CH3COOH - Giới thiệu :

Ka : số phân li axit phụ thuộc vào nhiệt độ Ka nhỏ , lực axit yếu

của giấy quỳ  kết luận dd

NH3 có tính bazơ

-Hs xác định chất đóng vai trị axit , bazơ trình

* NH3 nhận H+

 Bazơ

* H2O cho H+

 Axit

NH4+ cho H+

 axit

OH- nhận H+

 bazơ

-Hs xác định chất : axit , bazơ …

HCO3- , H3O+ : axit H2O , CO32- : bazô H2O , H2CO3 : axit HCO3- : OH- : bazô.

- Hs viết số phân li

- Hs lên bảng viết phương

proton H+ Ví dụ :

CH3COOH+H2O     H3O++

CH3COO

Bazơ chất nhận Proton H+

NH3 + H2O      NH4+ + OH

Chất lưỡng tính :

Là chất vừa có khả cho Proton vừa có khả nhận proton H+

- Nước chất lưỡng tính - Axit bazơ phân tử ion

2 Öu điểm thuyết Bronsted :

Thuyết Breonsted tổng quát , áp dụng cho dung môi kể dung môi

III Hằng số phân li axit bazơ :

1 Hằng số phân li axit : Ví dụ :

CH3COOH      H+ +

CH3COO

Ka =

3

[ ][ ]

[ ]

H CH COO CH COOH

 

- Gv cho ví dụ NH3 - Gv đặt câu hỏi :

Tại biểu thức tính Kb khơng có mặt nước ?

 Kết luận : H2O khoâng

đổi nên Kb = Kc[H2O]

Hoạt động :

- Muối ? kể tên số muối thường gặp

-Nêu tính chất muối ? -Thế muối axit ? muối trung hồ ? cho ví dụ :

- Gv giới thiệu số muối kép phức chất

* Lưu ý : Một số muối

trình điện li NH3 nước

-Bằng cách tương tự viết phương trình số phân li bazơ

-Vì H2O dung mơi , dd loãng [H2O] coi số nên khơng có mặt

-Hs nghiên cứu để trả lời

-Muối trung hoà : phân tử khơng cịn hđrơ

-Muối axit : phân tử cịn hiđrơ

- Hs lên bảng viết phương trình điện li muối phức chất

NH3 + H2O      NH4+ + OH

-Kb =

3

[ ][ ]

[ ]

NH OH

NH

 

- Giá trị Kb nhỏ , lực bazơ yếu - Hoặc :

Kb = Kc[H2O] II Muối :

1 Định nghóa :

- Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) anion gốc axit

Ví dụ :

(NH4)2SO4  2NH4+ + SO4

NaHCO3  Na+ + HCO3

Muối trung hoà : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 … - Muối axit : NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4 … - Muối kép : NaCl.KCl , KCl.MgCl2.6H2O

- Phức chất : [Ag(NH3)]Cl , [Cu(NH3)4 ]SO4 …

2 Sự điện li muối nước :

- Hầu hết muối phân li hoàn toàn

K2SO4  2K+ + SO4

NaHSO3  Na+ + HSO3

Gốc axit H+ : HSO3-   

   H+ + SO3

coi không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ điện li

[Ag(NH3)2]Cl  [Ag(NH3)2]+

+ Cl

-[Ag(NH3)2]+   

   Ag+ + 2NH3

3.Củng cố : ion phân tử sau axit , bazơ , trung tính hay lưỡng tính : NH4+ , S2- , HI , H2S , HPO42- , CH3COO- ? giải thích ?

4 Bài tập nhà :

9,10 / 35 sgk 6.8  6.10 / 14 sbt

Ngày soạn : 20/9/2006 Ngày dạy :27/9/2006 Tiết :11

Bài : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

-Biết điện li nước

-Biết tích số ion nước ý nghĩa đại lượng -Biết khái niệm pH chất thị axit , bazơ

2 Kỹ :

-Vận dụng tích số ion nước để xác định nồng độ ion H+ OH- dung dịch -Biết đánh giá độ axit , bazơ dung dịch dựa vào nồng độ h+ , OH- , pH pOH -Biết sử dụng số chất thị axit , bazơ để xác định tính axit , kiềm dung dịch

4 Trọng tâm :

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

-Tranh vẽ , ảnh chụp

-Hố chất : Dd axit loãng ( HCl H2SO4 ) Dd bazơ loãng ( NaOH Ca(OH)2 ) Dd phenolphtalein

Giấy thị axit , bazơ vạn -Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Địng nghóa axit , bazơtheo thuyết Bronsted ? cho ví dụ ?

* Cho biết ion axit ? bazơ ? lưỡng tính ? giải thích phương trình thuỷ phân :

CH3COO- , SO32- , HSO3- , Zn2+ Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : Vào pH ? dựa vào đâu để tính pH ? ta nghiên cứu

Hoạt động :

- Biểu diễn trình điện li H2O theo thuyết Arêniut Bronsted ? -Thông báo : cách viết có hệ giống , để đơn giản người ta chọn cách viết thứ

Hoạt động :

- Viết biểu thức tính K ? -Thơnt báo : độ điện li yếu nên [H2O] coi

- Hs viết phương trình điện li

Hs viết biểu thức tính số cân (1)

I Nước chất điện li yếu :

1 Sự điện li nước : Theo Arêniut :

H2O      H+ + OH- (1)

Theo Bronsted :

H2O + H2O     H3O+ OH

-(2)

2 Tích số ion nước : Từ phương trình (1) K=

[ ][ ]

[ ]

H OH H O

 

không đổi , gộp đại lượng với Kc đại lượng không đổi , ký hiệu KH2O

- Gợi ý : Dựa vào cân (1) KH2O tính [H+] [OH-] ?

- Gv kết luận : Nước mơi trường trung tính nên mơi trường trung tính có [H+] = [OH-] = 10-7 Hoạt động :

-Thông báo KH2O số tất dung môi dd chất Vì , biết [H+] dd biết [OH-]

Câu hỏi :

* Nếu thêm axit vào dd , cân (1) chuyển dịch theo hướng ?

* Để KH2O khơng đổi [OH-] biến đổi ?

 Kết luận

- Ví dụ :

Tính [H+] [OH-] cuûa : * Dd HCl 0,01M * Dd NaOH 0,01M

 Gv tóm lại

Hs đưa biểu thức tính : [H+] = [ OH- ] = 10-7 mol/lit

- Do [H+] tăng lên nên cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch

-Vì KH2O khơng đổi nên [OH- ] phải giảm

Hs thảo luận theo nhóm * Viết phương trình điện li HCl  H+ + Cl

-0,01M -0,01M -0,01M => [H+] = 0,01M

[OH-]= 10-12M

* Viết phương trình điện li NaOH  Na+ + OH

-0,01M -0,01M -0,01M

Ta coù :

KH2O = K[H2O] = [H+][OH-] KH2O : Tích số ion nước - Ở 25°C :

KH2O = 10-14 = [H+][OH-] - Môi trường trung tính mơi trường : [H+] = [OH-] = 10-7M Ý nghĩa tích số ion nước :

a Môi trườpng axit : Môi trường axit mơi trường : [H+] > [OH-]

Hay : [H+] > 10-7M Ví dụ :

Sgk

b Mơi trường kiềm : Là mơi trường [H+]≤ [OH-]

hay [H+] ≤ 10-7M Kết luận :

Nếu biết [H+] dd sẽ biết [OH-] ngược lại

Tóm lại :

Độ axit độ kiềm dd đánh giá [H+]

Hoạt động : - pH ?

- Dd axit , kiềm , trung tính có pH ? * Bổ xung : để xác định môi trường dd , người ta dùng chất thị : quỳ , pp

- Gv pha dd : axit , bazơ , trung tính ( nước cất ) -Gv kẻ sẳn bảng đặt câu hỏi

-Gv bổ xung : chất thị axit , bazơ cho phép xác địng giá trị pH gần

Muốn xác định pH người ta dùng máy đo pH

=> [OH-] = 0,01M Vaäy [H+] = 10-12M

- Hs nghiên cứu sgk trả lời

- Hs nghiên cứu ý nghĩa pH thực tế

- Hs dùng giấy thị axit – bazơ vạn để xác định pH dd

- Hs điền vào bảng màu tương ứng với chất thị dd cần xác định

Môi trường

Axit Trung tính

kiềm

Quỳ Đo’ tím Xanh

PP Không

màu

Không màu

Hồng

[H+]>10-7M

- Môi trường kiềm : [H+]≤10-7M

- Mơi trường trung tính : [H+] = 10-7M II Khái niệm pH , chất thị axit , bazơ :

1 Khái niệm pH : [H+] = 10-pH M Hay pH = -lg [H+] - Môi trường axit : pH < - Môi trường bazơ : pH > - Môi trường trung tính : pH=7

2 Chất thị axit , bazơ : sgk

3.Củng cố : Bài tập , 5a / sgk Bài tập nhà :

V RÚT KINH NGHIỆM :

Ngày soạn : 25/9/2006 Ngày dạy :30/9/2006 Tiết :12

AXIT – BAZƠ - MUỐI I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Củng cố khái niệm axit , bazơ theo thuyết Arêniut thuyết Bronsted - Củng cố khái niệm chất lưỡng tính , muốoi

- Ý nghĩa số phân li axit , số phân li bazơ , tích số ion nước Kỹ :

- Rèn luyện kỹ tính pH dd axit , bazô

- Vận dụng thuyết axit , bazơ Arêniut Bronsted để xác định tính axit , bazơ hay lưỡng tính

- Vận dụng biểu thức tính số phan li axit , số phân li bazơ , tích số ion nước , để tính nồng độ H+ OH-

- Sử dụng chất thị axit , bazơ để xác định môi trường dd chất Trọng tâm :

Giải toán có liên quan đến pH II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :

Hệ thống câu hỏi tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : Kết hợp trình luyện tập Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động :

Gv soạn hệ thống câu hỏi : - Axit theo Arêniut ? theo Bronsted ? cho ví dụ ?

- Bazơ theo Arêniut ? theo Bronsted ? cho ví dụ ?

- Chất lưỡng tính ? cho ví dụ ? - Muối ? có loại ? cho ví dụ ?

I Kiến thức cần nhớ :

Hs thảo luận theo nhóm câu hỏi giáo viên đưa để khắc sâu kiến thức trọng tâm

- Axit - Bazô

- Viết biểu thức tính số phân li axit HA số phân li bazơ S2- ?

 Cho biết ý nghóa đặc điểm

hằng số ?

- Tích số ion nước ? ý nghĩa tích số ion nước ?

- Môi trường dd đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH ? - Chất thị thường dùng để xác định môi trường dd ? Màu chúng thay đổi ?

Hoạt động : Bài tập

Bài :Viết biểu thức số phân ly axít Ka số phân li bazơ Kb axít bazơ sau : HClO , CH3COO-, HNO2 , NH4+.

Baøi :

a Hịa tan hồn tồn 2,4g Mg 100ml d2 HCl 3M Tính pH dung dịch thu

b Tính pH dung dịch thu sau trộn 40ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5 M

Baøi 5/ 39 SGK :

Tính pH dung dịch chứa 1,46g HCl 400ml

Bài 10 /35 SGK

Tính nồng độ H+ trong dung dịch sau :

HA      H+ + A

Ka = [H[HA][A]] S2- + H2O   

   HS- + OH

Kb =

[ ][ ]

[ ]

HS OH S

 



HS thảo luận đại diện trả lời

II BÀI TẬP : Bài :

HClO      H+ + ClO

-CH3COO- + H2O   

   CH3COOH + OH

-HNO2      H+ NO2

-NH4+ + H2O   

   NH3 + H3O+

Học sinh dựa vào phương trình điện li , lên bảng viết cơng thức Ka , Kb

Bài : a pH = b pH = 13

Baøi / 39 sgk : nHCl = 1,46 / 36,5 [HCl] = nHCl / 0,4

a CH3COOH 0,1 M (Ka = 1,75 10-5 ) b NH3 0,1 M (Kb = 1,80 10-5 )

3 Củng cố : Kết hợp củng cố phần trình luyện tập Bài tập nhà :

Baøi : Dung dịch axit formic 0,007M có pH = 3,0

a Tính độ điện li axit formic dung dịch ?

b.nếu hồ tan thêm 0,001mol HCl vào lit dd độ điện li axit formic tăng hay giảm ? giải thích ?

Bài : Theo định nghĩa Bronsted , ion : Na+ , NH4+ , CO32- , CH3COO- , HSO4- , K+ , Cl- , HCO3- bazơ , lưỡng tính hay trung tính trêncơ sở dự đốn dd chất cho có pH nhỏ , lớn hay : Na2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl , NaHSO4 ?

Bài : Hoà tan 6g CH3COOH vào nước để lit dung dịch có Ka = 1,8 10-5 a tính nồng độ mol/lit ion H+ tính pH dung dịch ?

b.Tính  ?

c.Thêm vào dd 0,45 mol NaCH3COO , tính pH dd cuối biết V không đổi

Ngày soạn :28/9/2006 Ngày dạy :4/10/2006 Tiết : 13

Bài : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI

TRONG DUNG DÒCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

- Hiểu điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li - Hiểu phản ứng thuỷ phân muối

2 Kỹ :

- Viết phương trình ion rút gọn phản ứng

- Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết phản ứng có xảy hay không xảy

3 Thái độ :

Rèn luyện tính cẩn thận tỉ mỉ Trọng tâm :

Viết phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch chất điện li II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động , đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ :

- Duïng cuï : Giá ống nghiệm , ống nghiệm

- Hố chất : Dung dịch NaCl , GaNO3 , NH3 , Fe2(SO4)3 , KI , Hồ tinh bột IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : Vào Bản chất phản ứng trao đổi dd chất điện li ? Điều kiện xảy phản ứng ? ta tìm hiểu

Hoạt động :

Điều kiện xảy phản ứng - Gv làm thí nghiệm :

Cho dd BaCl2 + Na2SO4

- Gv hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng

- Hs quan sát tượng viết phương trình phản ứng BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 +

2NaCl

- Phương trình ion rút gọn : Ba2+ + SO4

2- BaSO4

I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li :

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa :

a Thí nghiệm : sgk b Giải thích :

2-dạng ion ion rút gọn - Gv yêu cầu Hs viết phản ứng phân tử , pt ion rút gọn phản ứng sau : CuSO4 + NaOH 

CO2 + Ca(OH)2 

=> Nhận xét chất phản ứng ?

* Lưu ý : Chất kết tủa , chất khí , chất điện li yếu , H2O viết dạng phân tử Hoạt động :

- Yêu cầu Hs viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng NaOH HCl - Nêu chất phản ứng ?

- Tương tự cho học sinh viết phưong trình phân tử ion rút gọn phản ứng : Mg(OH)2 + HCl

- Gv làm thí nghiệm : CH3COONa + HCl 

Hoạt động :

- Hs viết phương trình : CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 +

Cu(OH)2

Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3+

H2O

CO2 + Ca2+ + 2OH-

 CaCO3 +

H2O

=> Bản chất phản ứng kết hợp ion Cu2+ OH- tạo Cu(OH)2

- Viết phương trình phản ứng :

NaOH + HCl  NaCl + H2O

H+ + OH

- H2O

-Bản chất phản ứng tạo thành chất điện li yếu H2O

- Học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng

-Hs ngửi mùi sản phẩm tạo thành , giải thích - Viết phương trình phản

BaCl2  Ba2+ + 2Cl

Bản chất phản ứng : Ba2+ + SO4

2- BaSO4

- Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li

2 Phương trình tạo thành chất điện li yếu :

a Phản ứng tạo thành nước : * Thí nghiệm :

Sgk * Giải thích :

Thực chất phản ứng kết hợp cation H+ và anion OH- , tạo nên chất điện li yếu H2O

b Phản ứng tạo thành axit yếu :

* Thí nghiệm :

CH3COONa + HCl  NaCl

+ CH3COOH

- Phương trình ion rút gọn : CH3COO- + H+ 

CH3COOH

- Gv làm thí nghiệm : AgNO3 + HCl  AgCl +

HNO3

AgCl + NH3 

- Gv hướng dẫn học sinh viết CTPT phức chất - Nêu chất phản ứng ?

Hoạt động :

- Gv làm thí nghiệm HCl + Na2CO3 

-Nêu chất phản ứng ?

- Gv gợi ý , hướng dẫn học sinh rút kết luận chung

ứng dạng phân tử ion rút gọn

-Học sinh rút nhận xét

- Học sinh quan sát , giải thích viết phương trình phản ứng

 Nêu chất phản

ứng

- Hs quan sát tượng , Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn

 Neâu chất phản

ứng

-Dựa vào thí nghiệm quan sát hướng dẫn giáo viên rút kết

CH3COO- tạo thành axit yeáu CH3COOH

c Phản ứng tạo thành ion phức

* Thí nghiệm : Sgk * Giải thích : Phản ứng xảy

AgCl + NH3  [Ag(NH3)2]Cl

- Phương trình ion :

AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]+

+ Cl

Ion [Ag(NH3)2]+ gọi ion phức , điện li yếu

3 Phản ứng tạo thành chất khí

* Thí nghiệm : Sgk * Giải thích :

2HCl + Na2CO3 2NaCl +

H2O + CO2

2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3

2-

2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2

- Phương trình ion rút goïn : 2H+ + CO3

2- H2O + CO2

Kết luận :

luận chung điều kiện sau : * Tạo thành chất kết tủa * Tạo thành chất khí * Tạo thành chất điện li yếu

3.Củng cố : Dùng tập 2/46 sgk để củng cố tiết học Bài tập nhà :

 / 46 , 47 sgk

Ngày soạn :28/9/2006 Ngày dạy :7/10/2006 Tiết : 14

Bài : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ÑIEÄN LI ( tt )

I MỤC TIÊU : Đã trình bày tiết 13 Trọng tâm :

- Nhận biết môi trường dug dịch muối - Viết phương trình thuỷ phân muối - Giải số tập

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động , đàm thoại III CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : Oáng nghiệm , giá đỡ

- Hoá chất : Dung dịch Fe(NO3)3 , dd CH3COONa , ddNaCl , nước cất , quỳ tím - Hệ thống câu hỏi tập

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

* Bài tập / 47 sgk

* Cho chất sau : H2SO4 , Cu , Ba(OH)2 , FeSO4 , Na2CO3 tác dụng với đôi

, viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy ?

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động :

- Gv làm thí nghiệm :

Cho quỳ tím vào dd đưng CH3COONa vào dd Fe(NO3)3

-Gv nêu vấn đề : quỳ đổi màu ? để giải thích điều ta nghiên cứu thuỷ phân muối Hoạt động :

- GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm :

Oáng : Đựng nước cất Oáng : Đựng dd Fe(NO3)3 Oáng : Đựng dd

CH3COONa

Oáng : Đựng dd NaCl Nhúng quỳ vào ống nghiệm

Hoạt động :

- Gv làm thí nghiệm :

Giống thí nghiện hoạt động

* Lưu ý : gốc bazơ mạnh axit mạnh không bị thuỷ phân

- Nhận xét thành phần muối CH3COONa ,

Học sinh quan sát thí nghiệm

- Học sinh lên bảng làm thí nghiệm

-Nhận xét :

ng : Quỳ không đổi màu Oáng : Chuyển sang màu đỏ

ng : Chuyển sang màu xanh

ng : Quỳ không đổi màu

- Học sinh dựa vào gợi ý giáo viên để giải thích - Lên bảng viết phương trình thuỷ phân ion CH3COO-

- Hs làm thí nghiệm chứng minh Fe(NO3)3 có pH <

II Phản ứng thuỷ phân muối :

1 Khái niệm thuỷ phân muối :

Phản ứng trao đổi muối hoà tan nước làm cho pH biến đổi phản ứng thuỷ phân muối

2 Phản ứng thuỷ phân muối :

a Ví dụ 1:

- Dung dịch CH3COONa có pH >7 : CH3COONa Na+ +

CH3COO

Ion CH3COO- phản ứng với nước :

CH3COO- + H2O   

  

CH3COOH+ OH Các ion OH giải phóng nên mơi trường có pH >

b Ví dụ :

- Dung dịch Fe(NO3)3 có mơi trường pH < :

-Fe(NO3)3 ?

-vật với muối sản phẩm axit yếu bazơ yếu pH thay đổi ?

=> Kết luận :

Như hoà tan số muối vào nước làm cho pH thay đổi chứng tỏ có phản ứng muối với H2O

- Lên bảng viết phương trình thuỷ phân ion Fe3+ =>CH3COONa sản phẩm bazơ mạnh axit yếu nên có mơi trường bazơ - Fe(NO3)3 sản phẩm axit mạnh bazơ yếu nên có mơi rtường axit d2 Fe(NO3)3 có pH < vì: Fe3+ + HOH Fe(OH)2+ + H+

=>Rút kết luận chung

-Lấy ví dụ cho trường hợp

- Ion Fe3+ bị thuỷ phân : Fe3+ + HOH   

   Fe(OH)2+ +

H+

c Ví dụ :

- Đối với dd Fe(CH3COO)3 nước , ion Fe3+ CH3COO- bị thuỷ phân , môi trường axit hay kiềm phụ thuộc vào độ thuỷ phân ion d Ví dụ :

- Những muối naHCO3 , KH2PO4 , K2HPO4 hoà tan nước phân li ion HCO3- , H2PO4- , HPO42- , ion chất lưỡng tính , chúng phản ứng với H2O làm biến đổi pH , môi trường cùa dd phụ thuộc vào chất ion

Kết luận :

a Muối trung hoà tạo gốc bazơ mạnh gốc axit yếu , tan nước gốc axit yếu bị thuỷ phân , môi trường dd môi trường kiềm ( pH > )

Hoạt động :

Cho học sinh làm số ví dụ vân dụng

Bài 1: dung dịch chất sau môi trường axit , bazơ hay trung tính ?

NaF , Al(NO3)3 , KI ?giải thích

Ví dụ : Fe(NO3)3 , NH4Cl , ZnBr2 …

c Muối trung hoà tạo gốc bazơ mạnh gốc axit mạnh , tan nước không bị thuỷ phân , môi trường dung dịch trung tính ( pH = )

Ví duï :

NaCl , KNO3 , KI …

3 Bài tập nhà :

 / 46 , 47 sgk

Ngày soạn :5/10/2006 Ngày dạy :11/10/2006 Tiết : 15

Bài 10 : LUYỆN TẬP

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I MỤC TIÊU : Kiến thức :

Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch chất điện li Kỹ :

Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng dạng ion ion rút gọn Trọng tâm :

Viết phương trình dạng phân tử ion rút gọn II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại , nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

2 Bài :

Hoạt động :

Giáo viên đặt hệ thống câu hỏi : - Điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li ? cho ví dụ ?

- Phản ứng thuỷ phân muối ? trường hợp xảy phản ứng thuỷ phân ?

- Phương trình ion rút gọn có ý nghóa ? nêu cách viết phương trình ion rút gọn ?

Hoạt động 2:

Hướng dẫn Hs giải tập SGK Bài : Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch :

a MgSO4 + NaNO3 b Pb(NO3)2 + H2S

c Pb(OH)2 + NaOH d Na2SO3 + H2O

e Cu(NO3)2 + H2O g AgBr2 + Na2S2O3  [Ag(S2O3)2]

3-h.Na2SO3+HCl

I CÁC KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

1 Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau :

a Tạo thành chất kết tủa b Tạo thành chất điện li yếu c Tạo thành chất khí

2 Phản ứng thuỷ phân muối phản ứng trao đổi ion muối hoà tan nước làm cho pH biến đổi Chỉ muối chứa gốc axit yếu gốc bazơ yếu bị thuỷ phân

3 Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng , người ta lượt bỏ ion khơng tham gia phản ứng , cịn chất kết tủa , chất điện li yếu , chất khí giữ nguyên dạng phân tử II BÀI TẬP :

Bài :

i.Ca(HCO3)2 + HCl

Bài 2: Hãy chọn ý

Phản ứng trao ion dung dịch chất điện li xảy :

a Các chất tham gia phản ứng phải chất dễ tan

b Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ chúng

c Tạo thành chất điện ly yếu chất tan

d Các chất tham gia phản ứng phải chất điện li mạnh

.Bài :Rau qủa khơ bảo quản khí SO2 thường chứa lượng nhỏ hợp chất có gốc SO32- Để xác định có mặt ion SO-23 hoa qủa ,một học sinh ngâm qủa đậu nước Sau thời gian lọc lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch H2O2 (chất oxy hóa ) , sau cho tác dụng tiếp với dung dịch BaCl2 Viết phương trình ion rút gọn thể qúa trình xãy

Bài : Những hóa chất sau thường dùng cơng việc nội trợ : muối ăn ;giấm ; bột nở NH4HCO3 ;phèn chua

K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ; muối iốt (NaCl+KI) Hãy dùng phản ứng phản ứng hóa học để phân biệt chúng Viết phương trình ion rút gọn phản ứng

Baøi :

ĐS : b , c

Bài :

Các phản ứng xảy :

SO-23 + H2O2  SO42- + H2O SO42- + Ba2+

 BaSO4↓

Baøi :

Hồ tan hóa chất vào nước , thu dung dịch :

Cl- + Ag+

 AgCl↓

2CH3COOH +CaCO3

Ca(CH3COO)2+H2O +CO2 ↑

NH4HCO3 + NaOH  NaHCO3 + H2O +

NH3↑

( khí ,mùi khai Dùng NaOH : xuất kết tủa trắng sau tan dư NaOH

2I- + H2O2

 I2 + 2OH-

Bài : Hịa tan hồn tồn 0,1022g muối kim loại hóa trị hai MCO3 20ml dung dịch HCl 0,08M Để trung hòa HCl dư cần 5,64ml dung dịch NaOH 0,1M Tìm xem M kim loại

Bài :

MCO3 + 2HCl  MCl2 + H2O + CO2 ↑

NaOH + HCl  NaCl + H2O

nNaOH

nHCl  nHClphản ứng  nMCO3

 MMCO3 = 179. M= 137 (Ba)

3.Củng cố :

Kết hợp trình luyện tập Bài tập nhà : 10.4 , 10.5 , 10.6 / 19 SBT Ngày soạn :5/10/2006

Ngày dạy :11/10/2006 Tiết : 16

Bài8: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH AXIT – BAZƠ

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I MỤC TIÊU : Kiến thức :

Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li

2 Kỹ :

Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất Trọng tâm :

Củng cố kiến thức rèn luyện thao tác thực hành II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động – Đàm thoại III CHUẨN BỊ :

-Đóa thuỷ tinh -ng hút nhỏ giọt

-Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ cặp ống nghiệm gỗ )

-ống nghiệm

-Thìa xúc hố chất đũa thuỷ tinh *Hoá chất :

-Dung dịch HCl 0,1m -Giấy đo độ pH

-Dung dòch NH4Cl 0,1M -Dung dòch CH3COONa 0,1M -Dung dòch NaOH 0,1M

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

* chuẩn bị nhà học sinh * Các kiến thức có liên quan

2 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trị

Thí nghiệm :

Tính axít – bazơ :

- Đặt mẫu giấy pH đĩa thủy tinh (hoặc đế sứ giá thí nghiệm cải tiến) nhỏ lên mẫu giấy giọt dung dịch HCl 0,1 M

- Làm tương tự thay dung dịch HCl dung dịch sau :

* Dung dich NH4Cl 0,1M ] * Dung dòch CH3COONa 0,1M * Dung dịch NaOH 0,1M

Thí nghiệm :

Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly :

a Cho khoảng 2ml d2 Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml CaCl2 đặc

 Nhận xét màu kết tủa tạo thành

b Hòa tan kết tủa thu thí nghiệm a HCl lỗng , quan sát ?

c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH lỗng nhỏ vào vài giọt dung dịch

phenolphtalein

- Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào , vừa nhỏ vừa lắc màu , giải thích ?

d Cho dung dịch CuSO4 + NaOH , Hòa tan kết tủa dung dịch NH3 đặc

- So sánh màu mẫu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH

- Quan sát giải thích

- Nhận xét màu kết tủa tạo thành

- Quan sát

 Nhận xét màu dung dịch

 Quan sát tượng xảy

rút gọn

3 Cơng việc cuối buổi thực hành :

- Hướng dẫn học sinh viết bảng tường trình

-Nêu lại tượng quan sát từ rút kiến thức cần nắm V RÚT KINH NGHIỆM :

Ngày soạn :đề chung tổ

Ngày dạy :theo thời gian nhà trường quy định Tiết :17

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Củng cố kiến thức - Cân hóa học

- Dung dịch axít – bazơ muối

- Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly Kỹ :

- Tính pH dung dịch

-Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn -Xác định chiều chuyển dịch cân

3 Thái độ :

- Rèn luyện tính cẩn thận , tư logic củ học sinh Trọng tâm :

- Chương II

III PHƯƠNG PHÁP :

-Trắc nghiệm khách quan : 100% II CHUẨN BỊ :

- Đề kiểm tra IV KIỂM TRA :

 Bảng thống kê điểm số :

Lớp Sỉ số Trên TB Dưới TB Khá Gioi’

 Nhận xét :

Chương : NHÓM NITƠ

MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : Kiến thức : Giúp HS biết

- Tính chất hóa học nitơ , photpho

- Tính chất vật lý hóa học số hợp chất : NH3, NO, NO2 , HNO3 , P2O5 , H3PO4 - Phương pháp điều chế ứng dụng đơn chất số hợp chất Nitơ , Photpho

Kỹ : Tiếp tục hình thành củng cố kỹ

- Quan sát , phân tích tổng hợp , dự đốn tính chất chất

- Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải tập định tính định lượng liên quan đến kiến thức chương Giáo dục tình cảm thái độ :

- Thông qua nội dung kiến thức chương giáo dục cho học sinh tình cảm yêu thiên nhiên , có ý thức bảo vệ mơi trường , đặc biệt mơi trường khơng khí đất

Ngày soạn : Ngày dạy : Tiết :18

Bài 12 : KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Biết tên nguyên tố thuộc nhóm nitơ

- Hiểu đặc điểm cấu tạo ngun tử vị trí nhóm nitơ bảng tuần hồn - Hiểu biến đổi tính chất đơn chất số hợp chất nhóm

- Vận dụng kiến thức cấu tạo ngun tử để hiểu tính chất hóa học chung nguyên tố nhóm nitơ

- Vận dụng qui luật chung biến đổi tính chất đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm nitơ

3 Thái độ :

- Tin tưởng vào qui luật vận động tự nhiên

- Có thái độ làm chủ qúa trình hóa học nắm qui luật biến đổi chúng

4 Troïng tâm :

Biết biến đổi tính chất nhóm Nitơ III PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu vấn đề II CHUẨN BỊ :

Bảng tuần hồn tranh ảnh có liên quan IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động :

-Nhóm nitơ thuộc nhóm ? gồm nguyên tố ?

- Cho biết số electron lớp , phân bố vào obitan nguyên tố thuộc nhóm nitơ ?

- Nhận xét số electron trạng thái , kích thích ?

- Hs dựa vào BTH trả lời

- Biểu diễn cấu hình :

- Ở trạng thái có 3e - Các nguyên tố P, As, Sb có phân lớn d trống nên có 5e độc thân trạng

I VỊ TRÍ CỦA NHĨM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Thuộc nhóm V BTH - Nhóm Nitơ gồm : Nitơ (N) , Photpho (P) , Asen(As) , atimon (Sb) bitmut (Bi) - Chúng thuộc nguyên tố p

1 Cấu hình electron nguyên tử :

- Cấu hình lớp electron ngồi : ns2np3 ns2 np3

Khả tạo thành liên kết hóa học từ electron độc thân ?

Hoạt động :

Nhắc lại qui luật biến đổi tính KL, PK , tính oxi hóa-khử , độ âm điện , lực electron theo nhóm A ? Nhóm nitơ ?

Hoạt động :

- Cho biết hóa trị R Hiđro ? viết công thức chung ?

- Sự biến đổi bền , tính khử hợp chất hiđrua ?

thái kích thích

HS thảo luận trả lời : N Bimut - Bk , tính kl , tăng dần - Đađ , AE , I1 , tính oxh giảm dần

- Tính khử tăng

Với số oxi hóa +5:

N2O5, P2O5 , HNO3 , H3PO4 Có độ bền giảm

Với số oxi hóa +3 As2O3,Sb2O3, Bi2O3

As(OH)3 , Sb(OH)3 , Bi(OH)3 Độ bền tăng

Nêu qui luật

nguyên tử nguyên tố nhóm nitơ có electron độc thân , hợp chất chúng có cộng hóa trị

- Đối với nguyên tố : P , As , Sb trạng thái kích thích có elctron độc thân nên hợp chất chúng có lk cộng hóa trị ( Trừ Nitơ )

2 Sự biến đổi tính chất đơn chất :

a Tính oxi hóa khử :

- Trong hợp chất chúng có số oxi hố : -3 , +3 , +5

Riêng Nitơ cón có số oxi hoá : +1 , +2 , +4

- Các ngun tố nhóm Nitơ hể tính oxi hố tính khử

- Khả oxi hóa giảm từ nitơ đến bitmut

b Tính kim loại - phi kim : - Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi kim nguyên tố giảm dần , đồng thời tính kim loại tăng dần

3 Sự biến đổi tính chất hợp chất :

- Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao ? Cho vd?

- Cho biết qui luật : Độ bền số oxi hóa ?

Sự biến đổi tính axít , bazơ oxit hiđroxit ?

- Độ bền nhiệt hiđrua giảm từ NH3 đến BiH3 - Dung dịch chúng khơng có tính axít

b Oxit hiđroxit :

- Có số oxi hố cao với ơxi : +5

- Độ bền hợp chất với số oxihoá +5 giảm xuống - Với N P số oxi hóa +5 đặc trưng

- Tính bazơ oxit hiđroxit tăng cịn tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut-

3.Củng cố : Sử dụng tập , / 54 sgk Bài tập nhà : sgk

V RÚT KINH NGHIỆM :

Chương : NHÓM NITƠ

MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : Kiến thức : Giúp HS biết

- Tính chất hóa học nitơ , photpho

Kỹ : Tiếp tục hình thành củng cố kỹ

- Quan sát , phân tích tổng hợp , dự đốn tính chất chất

- Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải tập định tính định lượng liên quan đến kiến thức chương Giáo dục tình cảm thái độ :

- Thơng qua nội dung kiến thức chương giáo dục cho học sinh tình cảm u thiên nhiên , có ý thức bảo vệ môi trường , đặc biệt môi trường không khí đất

- Có ý thức gắn lý thuyết thực tiễn để nâng cao chất lượng sống

Bài 12 : KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ I MỤC TIÊU :

- Biết tên nguyên tố thuộc nhóm nitơ

- Hiểu đặc điểm cấu tạo ngun tử vị trí nhóm nitơ bảng tuần hoàn - Hiểu biến đổi tính chất đơn chất số hợp chất nhóm Kỹ :

- Vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử để hiểu tính chất hóa học chung nguyên tố nhóm nitơ

- Vận dụng qui luật chung biến đổi tính chất đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm nitơ

3 Thái độ :

- Tin tưởng vào qui luật vận động tự nhiên

- Có thái độ làm chủ qúa trình hóa học nắm qui luật biến đổi chúng

4 Troïng taâm :

Biết biến đổi tính chất nhóm Nitơ III PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu vấn đề II CHUẨN BỊ :

Bảng tuần hoàn tranh ảnh có liên quan IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : Khơng có Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động :

Có số nguyên tố mà hợp chất chúng quan trọng đời sống người có nguyên tố thuộc nhóm VA

Hạot động :

- Nhóm nitơ thuộc nhóm ? gồm nguyên tố ?

- Hs dựa vào BTH trả lời

I VỊ TRÍ CỦA NHĨM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Cho biết số electron lớp , phân bố vào obitan nguyên tố thuộc nhóm nitơ ?

- Nhận xét số electron trạng thái , kích thích ?

Khả tạo thành liên kết hóa học từ electron độc thân ?

Hoạt động :

- Nhắc lại qui luật biến đổi tính KL, PK , tính oxi hóa-khử , độ âm điện , lực electron theo nhóm A ? Nhóm nitơ ?

- Biểu diễn cấu hình :

- Ở trạng thái có 3e - Các nguyên tố P, As, Sb cịn có phân lớn d trống nên có 5e độc thân trạng thái kích thích

HS thảo luận trả lời : Nitơ Bimut - Bk , tính kl , tăng dần - Đađ , AE , I1 , tính oxh giảm dần

- Tính khử tăng

- Chúng thuộc nguyên tố p

1 Cấu hình electron nguyên tử :

- Cấu hình lớp electron ngồi : ns2np3

ns2 np3

- Ở trạng thái , nguyên tử nguyên tố nhóm nitơ có electron độc thân , hợp chất chúng có cộng hóa trị

- Đối với nguyên tố : P , As , Sb trạng thái kích thích có elctron độc thân nên hợp chất chúng có lk cộng hóa trị ( Trừ Nitơ )

2 Sự biến đổi tính chất đơn chất :

a Tính oxi hóa khử :

- Trong hợp chất chúng có số oxi hố : -3 , +3 , +5

Riêng Nitơ cón có số oxi hố : +1 , +2 , +4

- Các nguyên tố nhóm Nitơ hể tính oxi hố tính khử

Hoạt động :

- Cho biết hóa trị R Hiđro ? viết công thức chung ?

- Sự biến đổi bền , tính khử hợp chất hiđrua ?

- Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao ? Cho vd?

- Cho biết qui luật : - Độ bền số oxi hóa ?

- Sự biến đổi tính axít , bazơ oxit hiđroxit ?

- Với số oxi hóa +5:

N2O5, P2O5 , HNO3 , H3PO4 Có độ bền giảm

- Với số oxi hóa +3 As2O3,Sb2O3, Bi2O3

As(OH)3 , Sb(OH)3 , Bi(OH)3 Độ bền tăng

 Nêu qui luật

nitơ đến bitmut

b Tính kim loại - phi kim : - Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi kim nguyên tố giảm dần , đồng thời tính kim loại tăng dần

3 Sự biến đổi tính chất hợp chất :

a Hợp chất với hiđro : RH3 - Độ bền nhiệt hiđrua giảm từ NH3 đến BiH3 - Dung dịch chúng khơng có tính axít

b Oxit hiđroxit :

- Có số oxi hố cao với ơxi : +5

- Độ bền hợp chất với số oxihoá +5 giảm xuống - Với N P số oxi hóa +5 đặc trưng

- Tính bazơ oxit hiđroxit tăng cịn tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut-

Baøi 13 : NITƠ I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Hiểu tính chất vật lý , hóa học nitơ

- Hiểu ứng dụng nitơ

2 Kỹ :

- Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa học nitơ

- Rèn luyện kỹ suy luận logic Thái độ :

Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên Trọng tâm :

- Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý hóa học nitơ - Viết phương trình chứng minh tính chất Nitơ

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động - Đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ :

- Điều chế sẳn khí nitơ cho vào ống nghiệm đậy nút cao su - Mỗi nhóm HS bắt châu chấu sống

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

* Nêu tính chất chung biến đổi tính chất nhóm Nitơ ? Bài :

Hoạt động : Vào - Khơng khí gồm chất khí ? chiếm tử lệ bao nhiệu ?

- Nitơ khí có tầng khí với hàm lượng lớn N2 có tính

chất , ta nghiện cứu

Hoạt động :

- Mô tả liên kết phân tử N2 ?

- Hai nguyên tử Nitơ phân tử liên kết với nào?

Hạot động :

- Cho biết trạng thái vật lý nitơ ? có trì sống khơng ? độc khơng ?

- N2 nặng hay nhẹ không khí ?

Hoạt động :

Gv đặt vấn đề - Nitơ phi kim hoạt động nhiệt độ thường trơ mặt hoá học , giải thích ? :

- Dựa vào số oxi hóa dự đốn tính chất

- Trong không khí có nhiều khí : O2 , N2 , H2S , He , CO2 , H2O …

N2 : 79% , O2 : 20% lại khí khác

- Hs mô tả , kết luận Phân tử N2 gồm hai nguyên tử , liên kết với ba liên kết CHT khơng có cực

- Hs quan sát tính chất vật lí Nitơ Sau cho côn trùng vào , quan sát nhận xét

 N2 khơng trì sống

nhưng không độc

- Dựa vào dN2/ kk trả lời

- Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để giải vấn đề

- Nitơ có số oxi hố : -3 , , +1 , +2 , +3 , +4 , +5

I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : - Công thức electron : : N : N :

- Công thức cấu tạo :

: N  N :

II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là chất khí khơng màu , khơng mùi , khơng vị , nhẹ khơng khí , hóa lỏng - 196 0C, hóa rắn:-210 0C - Tan nước , khơng trì cháy sống

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC - Nitơ có ENN = 946 kJ/mol , nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ cao hoạt động

- Nitơ thể tính oxi hóa tính khử , tính oxi hóa đặc trưng

1 Tính oxi hóa :

nitơ?

- Xét xem nitơ thể tính khử hay tính oxihóa trường hợp ? - Xác định số oxi hoá Nitơ trường hợp

- Gv thông báo : Chỉ với Li , nitơ tác dụng nhiệt độ thường

=> Kết luận :

Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn Thể tính oxihóa tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn

Hoạt động :

- Trong tự nhiên nitơ có đâu dạng tồn ?

-N2 có số oxihố nên vừa thể tính oxi hố tính khử

 nitơ thể tính oxi hố

 Nitơ thể tính khử

áp suất cao có xúc tác : N20 + 3H2  

 

 N3 H3

H = - 92kJ

b Tác dụng với kim loại : 6Li + N20

 Li3N

( Liti Nitrua )

3Mg + N2  Mg3N2

(Magie Nitrua )

 Nitô thể tính oxi

hóa

2 Tính khử :

- Ở nhiệt độ 30000C (hoặc hồ quang điện ) : N20 + O2   

   2NO

H=180KJ  Nitơ thể tính khử

- Khí NO không bền : 2

N O + O2      2N4 O2

- Các oxit khác N2O , N2O3 , N2O5 không điều chế trực tiếp từ nitơ oxi IV TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VAØ ĐIỀU CHẾ : Trạng thái thiên nhiên : - Ở dạng tự : chiếm

- Người ta điều chế nitơ cách ?

-Nitơ có ứng dụng ?

-Hs dựa vào kiến thức thực tế sgk để trả lời

- Hs dựa vào sgk để trả lời

nhiều hợp chất hữu thiên nhiên

2 – Điều chế :

a Trong công nghiệp : - Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng , thu nitơ -196 0C , vận chuyển bình thép , nén áp suất 150 at

b Trong phịng thí nghiệm : - Đun dung dịch bão hòa muối amoni nitrit ( Hỗn hợp NaNO2 NH4Cl ) :

NH4NO2 t0 → N2 + 2H2O

V – ỨNG DỤNG :

- Là thành phần dinh dưỡng thực vật

- Trong công nghiệp dùng để tổng hợp NH3 , từ sản xuất phân đạm , axít nitríc Nhiều nghành công nghiệp luyện kim , thực phẩm , điện tử Sử dụng nitơ làm mơi trường

Bài 14 : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I MỤC TIÊU :

Giúp HS hiểu

- Tính chất hóa học amoniac

- Vai trị quan trọng amiac đời sống kỹ thuật Cho HS biết :

- Phương pháp điều chế amoniac phòng thí nghiệm công nghiệp Kỹ :

- Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học amoniac

-Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kĩ thuật sản xuất amoniac

- Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phương trìnhtrao đổi ion Thái độ :

- Nâng cao tình cảm yêu khoa học

- Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống Trọng tâm :

- Tính chất vật ký hố học Amoniac

- Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích điều kiện phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ hiđro

III PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan - Đàm thoại II CHUẨN BỊ :

 Duïng cuï : ng nghiệm , giá ống nghiệm , chậu thuỷ tinh

 Hóa chất : NH3 , H2O , CuO , NH4Cl , dd NaOH , Phenolphtaleâin  Tranh hình 3.6 SGK , hình 3.7 SGK

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

- Nêu tính chất hóa học nitơ ? đk thường nitơ trơ mặt hoá học ? VD ?

- Bài / 57 SGK Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Niơ có nhiều số oxi hố hợp chất NH3 nitơ có số oxihố -3 Vậy NH3 chất ? cấu tạo , tính chất , ta nghiên cứu

Hạot động :

- Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử NH3

- Mơ tả hình thành phân tử NH3 ?

- Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử NH3 ?

- Gv bổ xung :

Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp đáy tam giác , nguyên tử N đỉnh tháp nguyên tử H nằm đỉnh tam giác

Hoạt động 3:

- Nếu có bình khí nitơ cho HS quan sát : Trạng thái , màu sắc , mùi ?

- dN2 / kk ?

- Gv làm thí nghiệm mô tả tính tan NH3 ,

Hoạt động 4:

Giải thích tính bazơ NH3 :

- Dung dịch NH3 thể

- Viết cơng thức cấu tạo , công thức electron

- Liên kết phân tử NH3 liên kết CHT phân cực , nitơ tích điện âm , hiđro tích điện dương

- HS quan sát trả lời - Nhẹ khơng khí

- HS , quan sat’ nhận xét

sự đổi màu dung dịch

 Ruùt kết luận

- Dựa vào tính chất hóa chung bazơ

- Dựa vào thuyết axít –

I CẤU TẠO PHÂN TỬ : - CT e CTCT H : N : H H – N – H H H N •

H H N

-Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp , đáy tam giác

- Phân tử NH3 phân tử phân cực

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

- Là chất khí không màu , mùi khai xốc , nhẹ không khí

- Khí NH3 tan nhiều nước , tạo thành dung dịch amoniac có tính kiềm yếu

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính bazơ yếu :

a Tác dụng với nước :

tính chất kiềm yếu ?

Hoạt động :

- Gv hướng dẫn thí nghiệm NH3 + HClđặc 

- Gv thông báo cho học sinh biết khả ăng dd NH3 tác dụng với số muối kim loại

Hoạt động :

- Gv đặt vấn đề : Ngoài tính chất kể NH3 cịn có tính chất đặc biệt khác ?

- Gv làm thí nghiệm : * TN :

Cho từ từ d2 NH3 + d2 CuSO4

Quan saùt ?

Tiếp tục nhỏ giọt

bazơ bron stêt viết phương trình điện li NH3 nước

- Viết phương trình phản ứng

quan sát nêu tượng

-Dựa vào hướng dẫn giáo viên lên bảng viết số phản ứng

-hs nghiên cứu sgk trả lời

- Đầu tiên có kết tủa : CuSO4 +2NH3 +2H2O 

(NH4)2SO4 + Cu(OH)2

Sau kết tủa tan

10-5

NH3 + H2O      NH4+ + OH –

b Tác dụng với axít : - Tạo thành muối amoni Vídu

ï :

2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4

NH3 + H+

 NH4+

NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl(r )  Phản ứng dùng để nhận

biết khí NH3

c Tác dụng với dung dịch muối nhiều kim loại , tạo kết tủa hiđroxit chúng Ví dụ :

Al3++3NH3+3H2

 Al(OH)3 +

3NH4+



2

Fe

+2NH3+2H2OFe(OH)2+2NH

4

2 Khả tạo phức :

Dung dịch amoniac có khả hịa tan hiđroxit hay muối tan số kim loại , tạo thành dung dịch phức chất

Ví dụ :

* Với Cu(OH)2

Cu(OH)2 +4 NH3 [Cu(NH3)4]

NH3cho đến thu d2 xanh thẫm – Gv bổ xung :

Các ion Cu(NH3)4]2+ , [Ag(NH3)2]+ ion phức , tạo thành nhờ liên kết cho nhận cặp electron tự nitơ phân tử NH3 với obitan trống kim loại TN2 :

Nhỏ vài giọt d2 AgNO3 vào d2 NaCl Nhỏ từ từ d2 NH3 kết tủa tan hoàn toàn

Hoạt động :

- Dự đốn tính chất hóa học NH3 dựa vào thay đổi số oxihóa nitơ NH3 ?

- Xác định số oxihóa nitơ ?

- Số oxihóa có nitơ ?

- Bổ sung : So với H2S , tính khử NH3 yếu

- Tính khử NH3 biểu tác dụng với Cl2 ?

- Tương tự HS nêu tượng viết phương trình phản ứng

- HS nghiên cứu trả lời - Khi có thay đổi số oxihóa , số oxihóa nitơ NH3 tăng nên NH3 thể tính khử ?

- HS nghiên cứu SGK trả lời

Kết luận :

- Amoniac trạng thái khí hay dung dịch

- Phương trình ion :

Cu(OH)2 + 4NH3 

[Cu(NH3)4]2++ 2OH

Màu xanh thẫm

* Với AgCl

AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2] Cl

AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ +

Cl

-=>Sự tạo thành ion phức kết hợp phân tử NH3 cá

electron chưa sử dụng nguyên tử nitơ với ion kim loại

3 Tính khử :

a Tác dụng với oxi :

- Amoniac cháy khơng khí với lửa màu lục nhạt :

4NH3 +3O2  2N02 + 6H2O

- Khi có xúc tác hợp kim platin iriđi 850 – 9000C :

4NH3 +5O2  4NO + 6H2O

b Tác dụng với clo :

- Dùng sơ đồ để giải thích thí nghiệm

 Gv giúp HS rút kết

luận

Hoạt động : Tìm hiểu phương pháp điều chế NH3 :

- Trong phịng thí nghiệm công nghiệp NH3 điều chế ?

- Làm để cân chuyển dịch phía NH3 ? -Có thể áp dụng yếu tố t° , p , [ ] khơng ?

thể tính bazơ yếu Tác dụng với axít tạo thành muối amoni kết tủa hiđroxit nhiều kim loại - Amoniac có tính khử : phản ứng với oxi , clo khử số oxit kimloại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2 )

- Có khả tạo phức với nhiều kim loại nhờ liên kết cho nhận

- HS nghiên cứu SGK tìm thực tế để trả lời

- Nghiên cứu SGK

- Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để trả lời :

* taêng p

* Thực t° thấp Tuy nhiên t° thích hợp khoản 440°C

* Dùng chất xáuc tác

trắng :

2NH3 + 3Cl2  N20 +6HCl

- Khói trắng hạt NH4Cl sinh khí HCl vừa tạo thành hóa hợp với NH3 c Tác dụng với số oxit kim loại:

- Khi đun nóng , NH3 khử oxit số kim loại thành kim loại

Ví dụ :

2NH3 + 3CuO to

  3Cu

+N20

+3H2O

IV ỨNG DỤNG : SGK V ĐIỀU CHẾ :

1 Trong phịng thí nghiệm : - Cho muối amoni tác dụng với kiềm nóng :

2NH4Cl+Ca(OH)2  2NH3 +

CaCl2 +2H2O

- Đun nóng dung dịch amoniac đặc

2 Trong công nghiệp: N2(k) + 3H2(k)    2NH3

?

- dùng chất xúc tác ?

- gv dùng sơ đồ thiết bị tổng hợp NH3 để giải thích q trình vận chuyển nguyên liệu sản phẩm thiết bị tổng hợp NH3

Với nhiệt độ : 450 – 5000C Aùp suất : 300 – 1000 at Chất xúc tác : Fe hoạt hóa

Bài 14 : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI ( tt )

I MỤC TIÊU : Kiến thức :

Giúp HS hiểu

- Tính chất hóa học muối amoni

- Vai trò quan trọng amiac muối amoni đời sống kỹ thuật HS biết :

- Phương pháp điều chế amoniac phòng thí nghiệm công nghiệp Kỹ naêng :

- Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học muối amoni

- Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phương trìnhtrao đổi ion Thái độ :

- Nâng cao tình cảm yêu khoa học

- Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống Trọng tâm :

- Hiểu tính chất vật lý muối amoni

- Hiểu rõ vai trò quan trọng muối amoni đời sống sản xuất II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan - Đàm thoại phát vấn III CHUẨN BỊ :

- Tranh hình 3.8 SGK

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

* Nêu tính chất hóa học củaAmoniac ? VD minh hoạ ? * Bài 5/ 64 SGK

* Bài SGK (3đ) Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : Vào

- Cho HS quan sát tinh thể muối amoni clorua

 Vậy muối amoni có

tính chất ? Hạot động :

- Hòa tinh thể muối amoni clorua vào nước , dùng qùi tím để thử mơi trường d2 NH4Cl

- Hãy nhận xét trạng thái , màu sắc , tính tan độ pH ? GV khái quát :

Hoạt động :

Tìm hiểu Tính chất hóa học muối amoni GV : Hướng dẫn HS làm thí

nghiệm :

Chia dd Nh4Cl vào ống nghiệm

- HS quan sát trả lời :

NH4Cl laø tinh thể không màu dễ tan , pH <

- HS quan sát tượng , viết phương trình phân tử

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là hợp chất tinh thể ion , Phân tử gồm cation NH4+ anion gốc axit

- Muối amoni dễ tan nước tan điện ly hoàn toàn thành ion Ví dụ :

NH4Cl  NH4+ + Cl

-Ion NH4+ khơng có màu II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Phản ứng trao đổi ion : VD :

(NH4)2SO4+ NaOH

2NH3↑ + Na2SO4 +

- Oáng : NH4Cl + NaOH - Oáng : NH4Cl + AgNO3 - GV nhận xét bổ sung :

 Các pứ phản ứng

trao đổi ion

 Ở phản ứng ion Nh4+

nhường proton cho ion OH- nên Nh4+ axit ( dd làm quỳ tím hố đỏ ) - GV hướng dẫn thí nghiệm: Cho NH4Cl vào ống nghiệm, đun nóng

Nhận xét : muối NH4Cl thăng hoa

- u cầu HS lấy thêm số ví dụ : NH4HCO3 thường gọi bột nở

 GV phaân tích Kết

luận

-Dựa vào phản ứng gv phân tích để hs thấy chất phản ứng phân huỷ muối amoni

-Về nguyên tắc : tuỳ thuộc vào axit tạo thành mà NH3 bị oxi hoá thành sản phẩm khác

và ion rút gọn

HS nhận xét giải thích : - Muối đáy ống nghiệm hết , xuất muối gần miệng ống nghiệm

- Giải thích , viết phương trình

- HS nghiên cứu SGK , viết phương trình

NH4+ + OH-→ NH3↑ +H2O

 Phản ứng dùng để

điều chế NH3 PTN NH4Cl +AgNO3  AgCl↓ +

NH4NO3 (2) Cl- +Ag+

 AgCl ↓  Các phản ứng

phản ứng trao đổi

2 – Phản ứng nhiệt phân : Khi đun nóng muối amoni dễ bị nhiệt phân , tạo thành sản phẩm khác

a Muối amoni tạo axít khơng có tính oxihóa : Khi đun nóng bị phân hủy thành amoniac axit Ví dụ :

NH4Cl(r )  NH3(k) + HCl(k)

HCl + NH3  NH4Cl

(NH4)2CO3 NH3 +NH4HCO3

NH4HCO3 NH3 +CO2 +

H2O

b Muối tạo axít có tính oxihóa :

- Như axít nitrơ , axít nitric bị nhiệt phân cho N2 N2O nước

NH4NO2  N2 + 2H2O

NH4NO3  N2O + 2H2O

Baøi15 : AXIT NITRIC VA ØMUỐI NITRAT I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Hiểu tính chất vật lý , hóa học axít nitric muối nitrat

- Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm công nghiệp Kỹ :

- Rèn kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa - khử phản ứng trao đổi ion - Rèn kỹ quan sát , nhận xét suy luận logic

3 Thái độ :

- Thận trọng sử dụng hóa chất

- Có ý thức giữ gìn an tồn làm việc với hóa chất bảo vệ mơi trường Trọng tâm :

- Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý hóa học axít nitric muối nitrat

- Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm sản xuất axít nitric công nghiệp

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa – khử II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – Nêu giải vấn đề - Đàm thoại III CHUẨN BỊ :

 Dụng cụ : Oáng nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt , đèn cồn

 Hoá chất : Axít HNO3 đặc lỗng , d2 H2SO4 lỗng , d2 BaCl2 ,d2 NaNO3 , NaNO3

Tinh thể Cu(NO3)2 tinh thể , Cu , S IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Cho biết tính chất hóa học NH3 ? phản ứng minh họa ? * Tính chất muối amoni ? cho ví dụ minh hoạ ?

2 Bài :

Nêu số axit mà em biết ?

 Hơm nghiên cứu

về HNO3 Hoạt động 2:

Cấu tạo nguyên tử - Viết CTCT , xác định số oxihóa , hóa trị nitơ ? -Giáo viên nhận xét ?

Hoạt động 3:

- Cho HS quan sát lọ axít HNO3 nhận xét trạng thái vật lý axít ?

- Gv mở nút bình đựng HNO3 đặc - Đun chút xíu HNO3

 GV nhận xét bổ sung:

Axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit

 cần cất giữ bình

sẫm màu , bọc giấy đen …

Hoạt động 4:

- Yêu cầu HS nêu tính

chất chung axit ?

- Lấy VD minh họa tính

axít HNO3?

-Hs liệt kê số axit mà em biết : HCl , H2SO4 , HNO3 …

HS :

Viết công thức, trả lời

-HS : quan sát , phát tính chất vật lý HNO3 - Hs theo dõi thao tác giáo viên , nêu số tính chất axit HNO3

-Hs liên hệ kiến thức cũ trả lời

- Hs viết phương trình phản ứng HNO3 tác dụng với : caO , NaOH , CaCO3

I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : - CTPT : HNO3

- CTCT :

O

H – O – N O

- Nitơ có hóa trị IV số oxihố +5

II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là chất lỏng không màu - Bốc khói mạnh không khí ẩm

- D = 1,53g/cm3 , t0s = 860C - Axít nitric không bền , phân hủy phần

4HNO3  NO2 + O2 + 2H2O

dung dịch axit có màu vàng nâu

- Axít nitric tan vơ hạn nước ( Thực tế dùng HNO3

68% )

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC : Tính axít :

- Là số axít mạnh , dung dòch : HNO3  H+ + NO3

- Gv nêu vấn đề : Tại HNO3 có tính oxihóa ?

 GV nhận xét

- GV hướng dẫn thí nghiệm : * Cu +HNO3(đ) 

* Cu +HNO3(l) a2

- Gv boå xung :

- Với kim loại :Mg ,

Zn , Al Khi tác dụng với HNO3 lỗng sản phẩm : N2O , N2 , NO, NH4NO3

…

- Vì HNO3 , N có số oxihóa cao +5 , phản ứng có thay đổi số oxihóa , số oxihóa nitơ giảm xuống giá trị thấp

HS quan sát tượng , màu sắc khí bay viết phương trình

HS viết cân phương trình phản ứng

dịch axít

Tác dụng với oxit bazơ , bazơ , muối , kim loại …

2 Tính oxi hóa :

- Là axít có tính oxi hóa mạnh

- Tuỳ vào nồng độ axít chất chất khử mà HNO3 bị khử đến : NO2 , NO , N2O , N2 , NH4NO3

a Với kim loại :

- HNO3 oxihóa hầu hết kim loại (trừ vàng platin ) không giải phóng khí H2 , ion NO3 có khả oxihoá mạnh H+

* Với kim loại có tính khử yếu : Cu , Ag

- HNO3 đặc bị khử đến NO2

Cu + 4HNO3(ñ) Cu(NO3)2

+2NO2 +2H2O

- HNO3 loãng bị khử đến

NO

3Cu + 8HNO3(l)  3Cu(NO3)2

+ 2NO + 4H2O * Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn ,Al

- HNO3 đặc bị khử đến NO2

- GV bổ sung :

Muối tạo thành có hóa trị cao

- GV làm thí nghiệm :

Fe , Al nhúng vào dd HNO3 đặc , nguội sau nhúng vào dung dịch axit khác : HCl , H2 SO4 loãng …

- GV thơng báo :Nước cường thủy hịa tan Au Pt :

HNO3 + 3HCl → Cl2 +

NOCl

+ 2H2O NOCl  NO + Cl

 Clo nguyên tử có khả

năng phản ứng lớn - Gv làm thí nghiệm :

Tác dụng với phi kim * S + HNO3 đun nóng nhẹ sau cho vài giọt BaCl2 ? * Tương tự viết phương trình C với HNO3 ?

 GV kết luận : Như

HNO3 khơng tác dụng

- HS quan sát nhận xét

 Fe ,Al thụ động

HNO3 đặc nguội

- HS nhận xét viết phương trình phản ứng - HS quan sát tượng : Thấy khí màu nâu có NO2 Khi nhỏ dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO42 -

- HNO3 loãng bị khử đến NH3 (NH4NO3)

8Al + 30HNO3(l)  8Al(NO3)3

+ 3N2O + 15H2O 5Mg + 12HNO3(l)  5Mg(NO3)2

+ N2 + 6H2O 4Zn + 10HNO3(l)  Zn(NO3)2

+ NH4NO3 + 3H2O - Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội

- Hỗn hợp 1thể tích HNO3 thể tích HCl gọi nước cường thủy , hòa tan vàng hay platin :

Au + HNO3 +3HCl  AuCl3

+NO

+2H2O

b Tác dụng với phi kim :

- Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng với C, P ,S

Ví Dụ :

C + 4HNO3(đ)  CO2 + 4NO2

+ 2H2O S + 6HNO3(ñ)  H2SO4 +6NO2

với kim loại mà tác dụng với số phi kim

- GV mơ tả thí nghiệm : Nếu nhỏ dung dịch HNO3 vào H2S thấy xuất kết tủa nàu trắng đục, có khí khơng màu hóa nâu , viết phương trình ?

- Tương tự viết phuơng trình với FeO , Fe3O4 , Fe(OH)2 HNO3

Hoạt động :

- Nêu phương pháp điều

chế HNO3 phòng thí nghiệm ?

- Trong công nghiệp HNO3

điều chế từ nguồn nguyên liệu ? chia làm giai đoạn ? Viết phương trình ?

- GV tóm tắt giai đoạn sơ đồ

- HS quan sát hình 3.9 nhận xét

- Hs viết phương trình

- HS tìm hiểu SGK để

trả lời

- Dựa vào hình 3.10 HS

nêu cách điều chế HNO3 bốc khói PTN

- HS dựa vào SGK để

trả lời

- Viết Ptpư cho giai

đoạn

c Tác dụng với hợp chất : - H2S , HI, SO2 , FeO , muối sắt (II) tác dụng với HNO3 - Nguyên tố bị oxihóa hợp chất chuyển lên mức oxi hóa cao hơn:

3FeO +10HNO3(l) 

Fe(NO3)3

+ NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(l)  3S+ 2NO

+ 4H2O - Nhiều hợp chất hữu giấy , vải , dầu thông bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc

 Vaäy : HNO3 có tính axít

mạnh có tính oxihóa IV ỨNG DỤNG :

SGK V – ĐIỀU CHẾ :

Trong phòng thí nghiệm : NaNO3(r ) + H2SO4(đ) to

 

HNO3

NH3 → NO → NO2 → HNO3 ∆H = - 907kJ

- Oxi hóa NO thành NO2 :

2NO + O2  2NO2

- Chuyển hóa NO2 thành HNO3

:

4NO2 +2H2O +O2  4HNO3

- Dung dịch HNO3 thu có nồng độ 60 - 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu d2 HNO3 96 – 98 %

Baøi15 : AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

( tt ) I MỤC TIÊU :

Đã trình bày tiết 23 * Trọng tâm :

Tính chất muối Nitrat II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại gợi mở – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Các tư liệu liên quan đến muối nitrat - Dụng cụ : ống nghiệm , đèn cồn , giá đở - NaNO3 , Cu(NO3)2 …

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

* Nêu tính chất hố học axit Nitric ? lấy ví dụ minh hoạ ? * Hoàn thành chuỗi :

N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2

NH4NO3 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

“ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”

 Muối nitrat có nhiều ứng

dụng với sống , chúng có tính chất ?

Hoạt động :

- Gv nêu vấn đề : Muối nitrat ? cho ví dụ ?

- Cho biết đặc điểm

về tính tan muối nitrat ?

- GV làm thí nghiệm : hoà

tan muối vào nước GV bổ sung :

Một số muối nitrat dễ bị chảy rữa , NaNO3, NH4NO3 …

Hoạt động :

- Khi đun nóng muối nitrát bị phân hủy ? - Gv làm thí nghiệm :

NaNO3 rắn to

 

Cu(NO3)2 raén to

 

- Đặt lên miệng ống nghiệm que đóm có than hồng

 GV tổng kết

- Hs giải thích câu ca dao - Muốn giải vấn đề

gv đưa HS nghiên cứu

- Muối axit nitric gọi

là muối nitrat

Ví dụ : NaNO3 , Cu(NO3) …

- HS nghiên cứu SGK trả

lời

 Viết phương trình điện

ly số muối : KNO3 NH4NO3

- HS nghiên cứu SGK trả lời

- Hs quan sát thí nghiệm giải thích

I TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT :

1 Tính chất vật lý :

- Dễ tan nước chất điện ly mạnh .trong dung dịch , chúng phân ly hoàn toàn thành ion

Ví dụ :

Ca(NO3)  Ca2+ + 2NO3

KNO3  K+ + NO3

Ion NO3– khơng có màu , màu số muối nitrat màu cation kim loại

2 - Tính chất hóa học

Các muối nitrát dễ bị phân hủy đun nóng

a Muối nitrát kim loại hoạt động :

- Bị phân hủy thành muối nitrit + khí O2 2KNO3  2KNO3 +O2

b Muối nitrát kim loại từ Mg  Cu :

- Bị phân hủy thành

oxit kim loại + NO2 + O2 2Cu(NO3)2 to

  2CuO +

Boå sung :

- Ở nhiệt độ cao muối nitrat nguồn cung cấp oxi.Cho muối nitrat vào than nóng đỏ , than bùng cháy , hỗn hợp muối nitrat hợp chất hữu dễ bắt cháy - Khi ống nghiệm nguội * Oáng : + H2SO4 loãng 

* Oáng + H2O , lắc Hoạt động 4:

Hướng dẫn thí nghiệm :

Cu + NaNO3 thêmH2SO4 vào dung dịch

 GV kết luận

Hoạt động :

- Muối nitrat có ứng dụng ?

- Trong tự nhiên Nitơ tồn đâu ? dạng ? luân chuyển tự nhiên ?

HS quan sát nhận xét , viết phương trình

HS tìm hiểu thực tế , SGK để trả lời :

kém hoạt động : - Bị phân hủy thành

kim loại + NO2 + O2 2AgNO3  2Ag + 2NO2 +

O2

3 Nhận biết ion nitrat :

- Khi có mặt ion H+ NO3- thể tính oxihóa giống HNO3

- Vì dùng Cu + H2SO4 để nhận biết muối nitrat

Ví dụ :

3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4(l) 

3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4Na2SO4 + 4H2O

3Cu+8H++2NO3

-3Cu2+ +

2NO

+4H2O 2NO + O2  2NO2

(nâu đỏ )

II ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NITRAT :

- Dùng để làm phân

bón hóa học

- Kalinitrat cịn

sử dụng để chế thuốc nổ đen

C CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN :

NO  NO2  HNO3  Ca(NO3)2 to

  ?

N2

NH3  NO  NO2  HNO3  NH4NO3 to

  ?

Bài 16 : LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Củng cố kiến thức tính chất vật lý , hóa học , điều chế ứng dụng nitơ , amoniac , muối amoni , axít nitric muối nitrat

- Vận dụng kiến thức để giải tập Kỹ :

- Viết phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải số tập có liên quan

4 Trọng tâm :

- Hiểu tính chất nitơ , amoniac, muối amoni , axít nitric ,muối nitrat - Vận kiến thức cần nhớ để làm tập

II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :

Hệ thống câu hỏi tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

Kết hợp kiểm tra trình luyện tập Bài :

A Lý thuyết Dựa bảng sau điền kiến thức vào bảng :

Đơn chất (N2)

Amoniac (NH3)

Muốiamoni (NH4+ )

Axít nitric (HNO3)

Muối nitrat (NO3-) CTCT N  N [H –N – H]+

l H

H H – N – H H

O H – O – N O

Tính

chất vật lý

-Chất khí khơng màu , khơng mùi -Ít tan nước

-chất khí mùi khai

-Tan nhiều nước

-Dễ tan -Điện li mạnh

-chất lỏng không mãu

- Tan vô hạn

- dễ tan - Điện li mạnh

Tính chất hóa học

- Bền nhiệt độ thường

NO N2 NH3 Ca3N2

-Tính bazơ yếu NH4+ + OH

-NH3 NH4Cl Al(OH)3 [Cu(NH3)4]2+ Tính khử

-Dễ bị phân huỷ nhiệt -Thuỷ phân môi trường axit

-Là axit mạnh -Là chất oxi hoá mạnh

-Bị phân huỷ nhiệt -là chất oxi hoá mơi trường axit đun nóng

Điều chế

NH4NO2 

N2+2H2O -chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng 2Nh4Cl + Ca(OH)2 

2NH3 + CaCl2 + 2H2O

N2 + 3H2     

2NH3

NH3 + H+



NH4+

NaNO3 + H2SO4

 NaHSO4 +

HNO3

-NH3 NO  NO2  HNO3

HNO3 + Kim loại Ưùng dụng -Tạo môi trường trơ -nguyên liệu để điều chế NH3

-Điều chế phân bón

-nguyên liệu sản xuất HNO3

-Làm phân bón

-Axit

-Nguyên liệu sản xuất phân bón

-Phân bón , thuốc nổ , thuốc nhuộm

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh B – BAØI TẬP : Giải tập SGK

Bài : Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau :

a B  A  B  C  D  E  H

Baøi : HD :

b Cu  CuO  Cu(NO3)2  HNO3  NO2 NO  NH3  N2 NO

Bài :

Hai khí A B có mùi xốc , phản ứng với theo cách khác sau , tùy theo điều kiện phản ứng :

a Trong trường hợp dư khí A xảy phản ứng :8A+3B6C (chất rắn khơ )+D(

chất khí )

b Trong trường hợp dư khí B xảy phản ứng : 2A + 3B  D +6E (chất khí )

Chất rắn C màu trắng , đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch , biến thành chất A chất E d = 1,25g/l (đktc) Hãy xác định chất A,B , C, D , E

Baøi :

a Một sản phẩm phản ứng kim loại Mg vơi axit HNO3 có nồng độ trung bình nitơoxit Tổng hệ số phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 Hãy chọn đáp án

b Một sản phẩm phản ứng Cu + HNO3 loãng nitơ monooxit Tổng hệ số phương trình phản ứng :

A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30

Hãy chọn đáp án Bài :

Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4

NaNO3 ; H:NaNO2

Baøi : HD:

MD= 1,25 × 22,4 =28

C chất rắn màu trắng , phân hủy thuận nghịch :

NH4Cl      NH3 + HCl

(C) (A) (E) Vậy B khí Cl2

Bài :

Đáp án :

Bài :

Dùng quỳ tím ẩm :

Viết phương trìng phản ứng Bài :

Trong qúa trình tổng hợp amoniac áp suất bình phản ứng giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ bình phản ứng giữ khơng đổi trước sau phản ứng Hãy xác định thành phần (%thể tích ) hỗn hợp khí thu sau phản ứng , hỗn hợp đầu lượng nitơ hiđro lấy theo tỉ lệ hợp thức

Bài 14.5 :

Dẫn 2,24 lit khí NH3 ( đkc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A khí B

Viết phương trình phản ứng xảy thể tích khí B ( đktc ) ?

Ngâm chất rắn A dd HCl 2M dư Tính V dd axit tham gia phản ứng ?

Baøi 14.12 :

Cho 50ml dd NH3 có chứa 4,48lit khí NH3 ( đktc tác dụng với 450 ml dd H2SO4 1M Viết phương trình phản ứng ?

Tính nồng độ mol ion dd thu ? coi chất điện li hoàn toàn

Baøi : HD :

N2 + 3H2      2NH3

Pư : x 3x 2x Còn lại : (1 – x) ( – 3x ) 2x Ở nhiệt độ không đổi :

p2/p1 = n2/n1 → 0,9 = (2x + – 4x)/4 →

x = 0,2

%VN2 =22,2% , % VH2 = 66,7% , %VNH3= 11,1% Baøi 14.5 :

2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O

0,1mol 0,15 0.05 VB = 0,05 × 22,4

=> nCuO dö = 32/80 – 0,15

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

=>V = Baøi 14.12 :

Baøi 17 : PHOTPHO

I MỤC TIÊU : Kiến thức :

- Biết tính vật lý hóa học photpho

- Biết phương pháp điều chế ứng dụng photpho Kỹ :

HS biết vận dụng hiểu biết tính chất vật lý , hóa học photpho để giải tập

3 Trọng tâm :

- Biết cấu tạo phân tử dạng thù hình tính chất hóa học photpho

- Biết số dạng tồn photpho tự nhiên , phương pháp điều chế ứng dụng photpho đời sống sản xuất

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ :

* Hóa chất : Photpho đỏ , photpho trắng

* Dụng cụ : Oáng nghiệm , giá sắt , kẹp gỗ , đèn cồn IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : Khơng có Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động 1: Vào

Dạng thù hình ? ngồi chất có dạng thù hình mà em học , có chất có dạng thù hìng P đỏ P trắng Hoạt động :

Phốt có hợp chất ? P có tính chất ?

Hoạt động :

- Photpho có dạng thù hình ?

- Gv cho học sinh quan sát mẫu P đỏ P trắng

- Hs lấy ví dụ sống : diêm , thuốc nổ …

- Có dạng thù hình :

I Tính chất vật lý : * P trắng :

- Dạng tinh thể phân

tử P4

- Khơng màu vàng

nhạt giống sáp

- Dễ nóng chảy bay hơi, t0

= 44,10C

- Sự khác tính chất vật lý dạng thù hình ?

- Gv làm thí nghiệm :

Cho vào ống nghiệm P đỏ , đậy miệng ống nghiệm xốp

Đun ống nghiệm đèn cồn P đỏ dạng vết

Để nguội ống nghiệm , P

 P traéng

 Vậy : Hai dạng thù hình

này chuyển hoá cho

Hoạt động 4:

- Dựa vào số oxihóa có P dự đoán khả phản ứng ? VD ?

- Tại t0 thường P hoạt động h2 mạnh N2 ?

- HS nghiên cứu SGk trả lời

- HS quan sát thí nghiệm , nhận xét rút kết luận

- P có số oxi hố : -3 , , +3 , +5

 Có thể thể tính khử

và tính oxi hố

khi rơi vào da

- Khơng tan nước

nhưng tan dung môi hữu : C6H6 , ete

- Oxyhố chậm  phát

sáng

- Kém bền tự cháy

khơng khí điều kiện thường

* P đỏ :

- Dạng Polime - Chất bột màu đỏ

- Khó nóng chảy , khó bay

hơi , t0n/c=2500C

- Khơng độc

- Không tan

dung môi

- Khơng độc

- Khơng Oxyhố chậm 

không phát sáng

- Bền khơng khí điều kiện thường , bền P trắng

- Khi đun nóng khơng có khơng khí P đỏ  P trắng

II Tính chất hố học : - Độ âm điện P < N

- Nhưng P hoạt động hóa học N2 liên kết N ≡ N

bền vững

 GV nhận xét ý kiến

HS nhấn mạnh đặc điểm khác với Nitơ

- Gv đặt câu hỏi :

* Khi thể tính oxi hố ?

* P thể tính khử ?

-Viết phương trình phản ứng xảy ?

-Viết phương trình phản ứng xảy ?

-Gv bổ xung : P tác dụng với số phi kim đun nóng

- Hs nghiên cứu sgk để trả lời

- Hs lên bảng viết phương trình phản ứng

- Hs lên bảng viết phương trình phản ứng

- Hs lên bảng viết phương trình phản ứng P tác dụng với Cl2 dư thiếu Cl2

1 Tính oxi hóa :

Tác dụng với số kim loại mạnh ( K, Na , Ca , Mg )

2P + 3Ca to

  Ca3P2

Canxiphotphua – Tính khử :

- Tác dụng với phi kim hoạt động oxi ,hal , lưu huỳnh chất oxihóa mạnh khác

a Tác dụng với oxi : - Thiếu oxi :

4P + 3O2  2P2O3

Ñiphotpho trioxit

- Dö oxi :

4P0 +5O2

→ 2P2O5

Ñiphotpho pentaoxit

b Tác dụng với clo :

Khi cho clo qua photpho -nóng chảy

- Thiếu clo :

2P0 + 3Cl2

 2PCl3

Photpho triclorua

- Dö clo :

2P0 + 5Cl2

- Bổ xung : ngồi tính chất tác dụng với số kim loại phi kim , P tác dụng với số hợp chất

-Lên viết phương trình phản ứng ?

Hoạt động 5:

Nêu ứng dụng P?

Hoạt động :

- Trong thiên nhiên P tồn dạng ?

- Tại N2 tồn trang thái tự khơng ?

- Trong công nghiệp P sản xuất cách ?

-Hs lên bảng viết phương trình phản ứng

- Hs lên bảng viết phương trình điều chế P công nghiệp

Photpho pentaclorua

- P tác dụng với S đun nóng tạo thành điphotpho trisunfua P2S3 điphotpho pentasunfua P2S5

c Tác dụng với hợp chất :

( HNO3 , KClO3 , KNO3 , K2Cr2O7 )

Ví dụ :

6P + 5KClO3  3P2O5 +

5KCl

III ỨNG DỤNG :

- Dùng sản xuất thuốc đầu que diêm

- Điều chế H3PO4

P  P2O5  H3PO4

IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VAØ ĐỀU CHẾ :

1 Trong tự nhiên:

- Khơng có P dạng tự do: - Thường dạng muối axít photphpric : có quặng apatit Ca5F(PO4)3 photphoric Ca3(PO4)2 - Có protien thực vật , xương , , bắp thịt , tế bào não , người động vật Điều chế:

12000C

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 

3CaSiO3 + 2P + 5CO

- Hơi P thoát ngưng tụ làm lạnh , thu đuợc P dạng rắn

3 Cuûng coá :

- Dùng tập 1, / sgk để thiết kế phiếu học tập  dạng thù hình

- Dùng tập để củng cố tính chất hố học Phơt Bài 18 : AXÍT PHOTPHORIC

VÀ MUỐI PHOTPHAT

I MỤC TIÊU : Kiến thức :

- Biết cấu tạo phân tử axít photphoric

- Biết tính chất vật lý , hóa học axít photphoric - Biết tính chất nhận biết muối photphat

- Biết ứng dụng điều chế axít photphoric Kỹ :

Vận dụng kiến thức axít photphoric muối photphat để giải tập Trọng tâm :

- Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý hóa học axít photphoric , tính chất

các muối photphat

- Biết ứng dụng phương pháp điều chế axít photphoric II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

* Hóa chất : H2SO4đặc , Dung dịch AgNO3 , d2 Na3PO4 , d2 KNO3 * Duïng cuï : ống nghiệm

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

- Nêu tính chất hóa học P ? cho ví dụ minh hoạ ? Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : vào

H3PO4 có tính chất giống khác HNO3 ? để biết điều ta nghiên cứu

Hoạt động :

- Viết CTCT H3PO4 ? - Bản chất lk nguyên tử phân tử ? Xác định số oxi hóa P ?

Hoạt động :

Cho HS quan sát lọ axít H3PO4 , nhận xét cho biết tính chất axit ? GV bổ sung : Tan nước tạo thành lk hiđro với nước

Hoạt động :

- Dựa vào số oxihóa P dự đốn tính chất hóa học axit H3PO4 ?

- GV: nhận xét , giải thích ; H3PO4 tính

oxihóa trạng thái oxihóa +5 bền

HS nghiên cứu trả lời ?

HS quan sát trả lời :

- Axít H3P+5O4 thể tính oxihóa :

HS viết phương trình nước :

I AXIT PHOTPHORIC : Cấu tạo phân tử : H – O

H – O – P = O H – O

- Photpho coù hóa trị V số

oxihóa +5 Tính chất vật lý :

- Là chất rắn , suốt không màu , háo nước tan nhiều nước

- Không bay , không độc , t0 = 42,30C

- Dung dịch đặc sánh , có nồng độ 80%

3 Tính chất hóa học :

a Tính oxihóa – khử : Axít H3PO4 khơng có tính oxihóa axít nitric photpho mức oxihóa +5 bền

b Tác dụng nhiệt : H3PO4 dễ bị nước :

200 – 2500C 400 – 5000 C H3PO4 ⇌ H4P2O7 ⇌ HPO3

- Viết phương trình điện ly H3PO4 ?

- Trong dung dịch H3PO4 tồn ion ?

- Cho nhóm HS viết phương trình axít oxit bazơ , bazơ ?

- Xét tỉ nbazơ /naxit = x tạo muối axít , trung hịa hỗn hợp muối ?

 GV nhận xét

- H3PO4 điều chế ?

HS viết phương trình điện ly theo nấc :

- Gồm caùc ion : H+ , H2PO4- , HPO42- ,PO4

3-* x < 1: NaH2PO4 dư axít * x = 1: NaH2PO4

* < x < : NaH2PO4vaø Na2HPO4

* x = : Na2HPO4

* < x < : Na2HPO4 vaø Na3PO4

* x = : Na3PO4

* x > : Na3PO4 dư bazơ

c Tính axít :

- Axít H3PO4 axít ba lần axít ,có độ mạnh trung bình : H3PO4      H+ + H2PO4-

K1 =7,6×10-3 H2PO4-   

   H+ + HPO4

K1 = 6,2×10-3 HPO42-   

   H+ + PO43-

K1 = 4,4×10-3 - Dung dịch H3PO4 có tính chất chung axít :

VD :

Tác dụng với oxit bazơ bazơ

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4

+ H2O H3PO4+2NaOH Na2HPO4

+ 2H2O H3PO4+ 3NaOH  Na3PO4

+ 3H2O Điều chế ứng dụng :

a Trong phòng thí nghiệm : Dùng HNO3 30% oxihóa P : 3P+5HNO3+2H2O→3H3PO4

+5NO

b Trong công nghiệp :

- Phương pháp chiết : Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng

photphorit quặng apatit : Ca3(PO4)2+3H2SO4→3CaSO4↓

+2H3PO4

- Phương pháp nhiệt : Điều chế H3PO4 tinh khiết :

- Nêu ứng dụng H3PO4 ?

Ngồi cịn thủy phân dẫn xuất Halogen : PX5 + 4H2O → H3PO4 +

5HX

P2O5 +3H2O → 2H3PO4

Ứng dụng : Dùng để sản xuất phân bón vơ , nhuộm vải , sản xuất men sứ , dùng cơng nghiệp dược phẩm

Bài 18 : AXÍT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

(tt) I MỤC TIÊU :

Đã trình bày tiết 26 *Trọng tâm :

Tính chất ứng dụng muối phốt phat II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – trực quan III CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ

- Hoá chất : Na3PO4 , MgHPO4 , AgNO3 , H2O IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

- Nêu tính chất hóa học H3PO4 ? - Trả lời tập số SGK ?

2 Bài :

Hoạt động : Vào - Dựa vào định nghĩa muối nitrat cho biết muối phốt phát ? - Viết phản ứng H3PO4 với NaOH theo tỉ lệ khác ? Các muối tạo thành gọi muối phốt phat Hoạt động :

- Có loại muối phốt phat ? cho ví dụ

- Gv làm thí nghiệm : * Hồ tan NaH2PO4 * Hồ tan Ca3(PO4)2 - Viết phương trình điện li Na3PO4 ? cho biết PH môi

trường ?

Hoạt động :

- Gv làm thí nghiệm :

AgNO3 + Na3PO4 

Sau nhỏ vài giọt

- Muối phôt phát muối axit phôtphoric Ví dụ :

Na3PO4 , K2HPO4 , Ca(H2PO4)2 …

- Có loại :

 Muối

đihiđrôphotphat

 Muốin hiđrôphotphat  Muối photphat

-Hs quan sát nhận xeùt

Na3PO4  3Na + PO4

 PH >

Hs quan sát nhận xét

 Có kết tủa vàng xuất

hiện

II – MUỐI PHOTPHAT :

Là muối axít photphoric : muối trung hòa hai muối axit

1 – Tính chất : a Tính tan :

- Các muối đihiđrophotphat tan nước

- Các muối hiđrophotphat photphat trung hòa có muối natri ,kali , amoni dễ tan cịn kim loại khác khơng tan tan nước

b Phản ứng thủy phân :

Các muối photphat tan bị thủy phân dung dịch :

Ví Dụ:

Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH

PO43- + H2O   

   HPO42- + OH-  Dung dịch có mơi trường kiềm

2 – Nhận biết ion photphat : - Thuốc thử dung dịch AgNO3 VD :

3AgNO3+Na3PO4→Ag3PO4+3NNO3

HNO3

 Gv kết luận

Hoạt động :

Cho học sinh làm số tập : Bài 1:

Chọn nhóm muối tan nhóm muối

sau a.Na3PO4 , BaHPO4 , Ca3(PO4)2

b.K3PO4 , Ca(H2PO4)2 , (NH4)2HPO4

c.NaH2PO4 , Mg3(PO4)2 , K2HPO4

d.(NH4)3PO4 ,

Ba(H2PO4)2 , MgHPO4 Baøi :

Viết phương trình ion rút gọn phản

ứng sau ( có ) a NaOH +

(NH4)2HPO4 b BaCl2 + NaH2PO4 c MgCl2 + Na3PO4 d Ca(OH)2 +

K2HPO4

Bài : Đsố : b

Baøi :

a.OH- + NH4+

 NH3 + H2O

b.Ba2+ + H2PO4

-

BaH2PO4 c.Mg2+ + PO4

3-

Mg3(PO4)2 d.Ca2+ + HPO4

2-

CaHPO4

3.Củng cố :

Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất bột sau : Na3PO4 , NaNO3 , MgHPO4 , CaCO3

Bài 19 : PHÂN BĨN HỐ HỌC I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Biết nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng - Biết thành phần số loại phân bón thường dùng - Biết cách bảo quản sử dụng số phân bón hố học

2 Kỹ :

- Có khả nhận biết số loại phân bón hố học

- Có khả đánh giá chất lượng loại phân bón hố học Trọng tâm :

Xác định thành phần ứng dụng loại phân II PHƯƠNG PHÁP :

Giải thích – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

Tranh ảnh , tư liệu sản xuất loại phân bón việt nam IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra :

Hồn thành chuỗi phản ứng :

HNO3  H3PO4  NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4  Ca3(PO4)2

2 Bài :

Hoạt động : Vào - Cho biết vài loại phân mà em biết ?

Hoạt động :

- Gv đặt hệ thống câu hỏi : * Phân đạm ?

* Chia làm loại ?

* Đặc điểm loại ? * Cách sử dụng ?

 Gv nhận xét ý kiến

HS

- Đặc điểm phân đạm amoni ?

- Có thể bón phân đạm amoni với vơi bột để khử chua không ? ? - Phân đạm amoni phân đạm nitrat có điểm giống khác ?

- Vùng đất chua nên bón phân ?vùng kiềm ? - Tại Urê sử dụng rộng rãi ?

- Giai đoạn trồng đòi hỏi nhiều phân đạm ?

- Loại trồng địi hỏi nhiều phân đạm ?

Phân lân , kali , urê …

Hs tìm hiểu sgk dựa vào hiểu biết thực tế để trả lời

-Có chứa gốc NH4+

 có mơi trường axit

- Khơng thể xảy

ra phản ứng : CaO + NH4+

 Ca2+ + NH3 +

H2O

-Đều chứa N

-Amoni có mơi trường axit cịn Nitrat có mơi trường trung tính

=> Vùng đất chua bón nitrat vùng đất kiềm bón amoni

- urê trung tính hàm

lượng n cao

- giai đoạn sinh trưởng

caây

I PHÂN ĐẠM :

- Phân đạm hợp chất cung cấp Nitơ cho trồng

- Tác dụng : kích thích q trình sinh trưởng , tăng tỉ lệ protêin thực vật - Độ dinh dưỡng đánh giá %N phân 1.Phân đạm Amoni : - Là muối amoni :

NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH4NO3 …

- Dùng bón cho loại đất chua

2 Phân đạm Nitrat : - Là muối Nitrat NaNO3 , Ca(NO3)2 …

- Điều chế :

Muối cacbonat + HNO3 

3 Urê :

- CTPT : (NH2)2CO , 46%N - Điều chế :

CO2 + 2NH3  (NH2)2CO +

Hoạt động :

- Phân lân ?

- Có loại phân lân ? - Cách đánh giá độ dinh dưỡng ?

- Nguyên liệu sản xuất ? - Phân lân cần cho trồng giai đoạn ?

- Tại phân lân tự nhiên phân lân nung chảy không tan nước sử dụng làm phân bón ? - Chúng thích hợp cho loại ? ?

- Super photphat đơn super photphat kép giống khác ? - Tại gọi đơn , kép ?

-Phân có chứa ngun tố P - Có loại

- dựa vào % P2O5 -Quặng

- Thời kỳ sinh trưởng

- mốt số vi khuẩn

trong đất phân huỷ

- Đều Ca(H2PO4)2 - Khác hàm lượng

P phaân

- Do có giai đoạn sản

xuất khác

II PHÂN LÂN :

- Cung cấp photpho cho

cây dạng ion photphat PO4

3 Cần thiết cho thời

kỳ sinh trưởng

- Đánh giá hàm lượng

%P2O5 tương ứng với lượng photpho có thành phần

- Nguyên liệu : quặng

photphoric apatit Phân lân nung chảy : - Thành phần : hỗn hợp photphat silicat canxi magiê

- Chứa 12-14% P2O5 - Không tan nước , thích hợp cho lượng đất chua

2 Phân lân tự nhiên : Dùng trực tiếp quặng photphat làm phân bón Super photphat : - Thành phần Ca(H2PO4)2

a Sper photphat đơn : – Chứa 14-20% P2O5

– Điều cheá :

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 

Hoạt động : - Phân Kali ?

- Những loại hợp chất dùng làm phân kali ? - Phân kali cần thiết cho ?

- Loại đòi hỏi nhiểu phân kali ?

Hoạt động :

- Phân hỗn hợp phân phức hợp giống khác ?

- Có loại phân hỗn hợp phức hợp ? cho ví dụ ?

- phân có chứa nguyên tố

K

- KCl , NH4Cl …

- Chống bệng , tăng sức chịu đựng

-Đều chứa nhiều nguyên tố phân

- Khác trình điều chế

- Sau thời gian đất nguyên tố vi

+ Ca(H2PO4)2

b .Super photphat keùp :

– Chứa 40-50% P2O5

- Sản xuất qua giai đoạn : Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 

2H3PO4

+ 3CaSO4

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 

3Ca(H2PO4)2

III PHAÂN KALI :

- Cung cấp nguyên tố Kali cho dạng ion K+ - Tác dụng : tăng cường sức chống bệnh , chống rét chịu hạn

- Đánh giá hàm lượng % K2O

IV MỘT SỐ LOẠI PHÂN KHÁC :

1 Phân hỗn hợp phân phức hợp :

- Là loại phân chứa đồng thời hai nuyên tố dinh dưỡng * Phân hỗn hợp :

- Phân vi lượng ? - Tại phải bón phân vi lượng cho đất ?

lượpng ít` cần bỏ xung cho theo đường phân bón

đơn theo tỉ lệ N:P:K định tuỳ theo loại đất trồng

* Phân phức hợp :

Sản xuất tương tác hoá học chất Phân vi lượng

- Cung cấp hợp chất chứa nguyên tố Bo, kẽm , Mn , Cu , Mo …

- Cây trồng cần lượng nhỏ

- Phân vi lượng đưa vào đất với phân bón vố hữu

Baøi 20 : LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO

I MỤC TIÊU : Kiến thức :

Củng cố kiến thức tính chất vật lí , hố học , điều chế ứng dụng photpho số hợp chất phot

2 Kỹ :

Vận dụng kiến thức học để giải loại tập : * Nhận biết

* Hoàn thành chuỗi phản ứng * Điều chế

* Giải tập dựa vào phương trình phản ứng Thái độ :

- Rèn luyện tư logic thích hợp Trọng tâm :

Hướng dẫn giải tập II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp III CHUẨN BỊ :

Hệ thống câu hỏi tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

Kết hợp trình luyện tập Bài :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động :

- Gv đặt hệ thống câu hỏi cho nhóm thảo luận

* Photpho có dạng thù hình ? * Đặc điểm cấu trúc dạng thù hình ?

* So sánh tính chất vật lí , hố học dạng thù hình photpho ?

* Cho biết tính chất vật li , hố học axit photphoric ?

* Viết phương trình phản ứng chứng minh axit photphoric axit nấc ?

* Tại axit photphoric khơng có tính oxihố ?

* Muối photphat có loại ? d0ặc điểm

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Đơn chất photpho :

Khối lượng nguyên tử : 31đvc P Độ âm điện : 2,1

Cấu hình electon nguyên tử : 1s22s22p63s23p3

Các số oxi hoá : -3 , , +3, +5 P2O5

P PCl5 Ca3P2 Axit photphoric :

- Là axit lần xait , có độ mạnh trung bình - Khơng có tính oxihố

H3PO4      H4P2O7      HPO3

- Tạo loại muối photphat tác dụng với kiếm

3 Muoái photphat :

- Có loại muối : Na3PO4 , Na2HPO4 , NaH2PO4

loại muối ?

* Nhận biết ion photphat ?

Hoạt động : Bài tập Bài 1:

Nêu điểm khác cấu tạo nguyên tử Nitơ photpho ?

Bài :

Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn :

a.K3PO4 + Ba(NO3)2 b Na3PO4 + Al2(SO4)3

c.Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 d.Na2HPO4 + NaOH

e Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 ( tỉ lệ 1:1 ) d Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 (tỉ lệ 1:2 ) Baøi :

Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng ứng xảy hồn tồn , đem dung dịch đến cạn khô Hỏi muối tạo thành ? khối lượng ?

Bài :

Thêm 10g dung dịch bão hồ Ba(OH)2 ( độ tan 3,89g 100g H2O vào 0,5 ml dung dịch axit photpho ric nồng độ mol/lit Tính lượng hợp chất bari tạo thành ?

: tan

-Muối cịn lại tan không tan -Nhận biết ion PO42- phản ứng : 2Ag+ + PO43-

 Ag3PO4

( vàng ) II BÀI TẬP :

Baøi :

Hs liên hệ kiến thức đả học để trả lời Bài :

Từng Hs lên bảng viết phương trình phản ứng ( có )

Bài :

nNaOH = 44/40 nH3PO4 = 39,2/98

lập tỉ lệ nNaOH/ nH3PO4 => muối tạo thành

số mol => khối lượng muối

Baøi :

3.Củng cố : kết hợp củng cố phần trình luyện tập Bài tập nhà :

a Viết phương trình phản ứng xảy ?

b Tính khối lượng quặng photphoric 73% Ca3(PO4)2 cần thiết để điều chế H3PO4 50%

Hiệu suất trình laø 90% Baøi :

Cho 12,4g P tác dụng hồn tồn với oxi , sau cho toàn lượng P2O5 hoà tan vào 80ml dd NaOH 25% ( d= 1,28) Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng ?

Hướng dẫn : 4P + 5O2  2P2O5

0,4mol 0,2mol nNaOH = 0,64 mol

P2O5 + NaOH tạo loại muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol nNaOHnP O2 5 0,640, 2 = 3,2

=> 2<3,2<4 , tạo muối NaH2PO4 na2HPO4 Viết phương trình giải hệ => C%NaH2PO = 14,68% C%Na 2HPO = 26,06% Bài 21 : THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT NITƠ , PHOTPHO I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Củng cố kiến thức điều chế amoniac , mốt số tính chất amoniac , axit nitric phân bón hố học

2 Kỹ :

Rèn luyện kỹ thực hành , tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất ống nghiệm

3 Trọng taâm :

Thực phản ứng chứng minh tính chất II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

1 Dụng cụ thí nghiệm :

- ng nghiệm - Nút cao su đậy ống nghiệm kèm ống

- Bộ giá thí nghiệm đơn giản , - Đèn cồn

- Giá ống nghiệm Hoá chất :

NH4Cl , NaOH , giấy thị màu , dd Phenolphtalêin , HNO3 đậm đặc , Cu , phân kali nitrat , phân amonisunfat , phân superphotphat kép , H2SO4 , dd BCl2 , AgNO3 , AlCl3

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

* Lý thuết thực hành

* Sự chuẩn bị học sinh Bài :

hoạt động giáo viên hoạt động học sinh Thí nghiệm 1:

- Lưu ý ống dẫn khí phải khô

- Quan sát thao tác làm thí nghiệm

học sinh

- chobiết đổi màu dd ? giải thích ? - cho biết tượng ống nghiệm ?

giải thích ?

- hướng dận học sinh thao tác

khi làm thí nghiệm

Thí nghiệm :

Điều chế khí amoniac thử tính chất dd NH3

a) Điều chế khí NH3 :

Trộn khoảng 4-5g NH4Cl với 5-6g NaOH cho vào ống nghiệm khơ Dùng nút có lắp ống dẫn khí đậy nút miệng ống nghiệm Đun ống nghiệm đèn cồn thu NH3 thoát ống nghiệm khơ Khi đầy khí NH3 cho nhanh H2O vào nút chặt miệng ống nghiệm nút cao su , lắc mạnh cho khí NH3 tan hết

b).Thử tính chất dd NH3 :

Chia dd NH3 thu vào ống nghiệm nhỏ

ng 2: cho vài giọt PP

ng : cho 5-6 giọt muối nhôm clorua

- Nhận xét xuất màu dung dịch ống cho biết dd Nh3 có mơi trường ?

Thí nghiệm :

- quan sát học sinh làm thí nghiệm - Lưu ý , nhắc nhở cho học sinh sử

duïng axit

Thí nghiệm :

- Cho HS Rút tính tan loại phân - Cho biết nguyện tắc hoà tan chất ?

- Phân đạm amoni thích hợp cho loại đất

nào ?

- Bón cho giai đoạn ?

- Phân kali thích hợp với loại ? - Bón cho vào thời điểm ?

viết phương trình phản ứng ? Thí nghiệm 2:

Tính oxi hố axit Nitric

1 Lấy vào ống nghiệm 0,5ml dd HNO3 đặc cho mẫu nhỏ Cu vào ?

Quan sát màu khí bay màu dd htu ? giải thích viết phương trình phản ứng ?

2 Cũng làm thí nghiệm thay HNO3 đặc HNO3 loãng , đun nhẹ lửa đèn cồn , Quan sát màu khí bay màu dd thu ? giải thích viết phương trình phản ứng?

Thí nghiệm 3:

Phân biết số loại phân bón hố học Cho mẫu phân bón hố học sau : (NH4)2SO4 , KCl , superphotphat kép vào ống ngjhiệm riêng biệt , cho vào ống nghiệm

4-5ml nước lắc nhẹ chất tan hết

a Phân đạm NH4)2SO4 :

Lấy dd (NH4)2SO4 vừa pha chế cho vào ống nghiệm nhỏ Chọn hố chất thích hợp để nhận biết NH4+ ion SO42-

trên viết phương trình phản ứng ?

KIỂM TRA MỘT TIẾT I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Củng cố kiến thức chương Nitơ - Photpho Kỹ :

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng , hoàn thành chuỗi , nhận biết - Giải dạng tập

3 Thái độ :

Tập tính cẩn thận , logic Trọng tâm :

Chương Nitơ - Photpho II PHƯƠNG PHAÙP :

- Trắc nghiệm : 40% - Tự luận 60%

III CHUẨN BỊ : Đề kiểm tra

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : khơng có

2 Đề kiểm tra : đề đáp án có kèm theo

 Bảng thống kê điểm số :

lớp sỉsố < > Khá Giỏi

11A7 45 11A8 43

I – MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : – Kiến thức :

HS hieåu

- Cấu tạo nguyên tử vị trí ngun tố nhóm cacbon bảng tuần hồn - Tính chất vật lý , hóa học , ứng dụng đơn chất số hợp chất cacbon silic

- Phương pháp điều chế đơn chất số hợp chất cácbon silic – Kỹ :

Tiếp tục hình thành củng cố kỹ : - Quan sát, tổng hợp , phân tích dự đốn

- Vận dụng kiến thức để giải thích số tượng tự nhiên

- Rèn luyện kỹ giải tập định tính định lượng có liên quan đến kiến thức chương

3 – Về tình cảm thái độ :

Thông qua nội dung kiến thức chương , giáo dục cho học sinh tình cảm biết yêu qúi bảo vệ tài nguyên thiên nhiên , có ý thức giữ gìn bảo vệ mơi trường đất khơng khí II – PHƯƠNG PHÁP :

- Vì chuơng nghiên cứu chất cụ thể nên GV cần khai thác kiến thức sẵn có HS cấu tạo nguyên tử , phân tử , liên kết hóa học , biến đổi tuần hồn tính chất đơn chất hợp chất bảng tuần hoàn để phát lý giải tính chất chất

- Các thí nghiệm thường dùng thường để chứng minh cho tính chất dự đốn Vì cần đảm bảo tính khoa học , xác thành cơng

- GV cần có nhiều hiểu biết thực tế : tựng hiệu ứng nhà kính , sản xuất sođa , gốm , sứ , thủy tinh , xi măng Việt Nam để giảng hấp dẫn , phong phú

- Cần dùng tranh ảnh , mơ hình để tăng tính trực quan cho dạy

Bài 22 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM CACBON I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : HS biết

- Kí hiệu hóa học , tên gọi nguyên tố nhóm cacbon HS hiểu

- Tính chất hóa học chung ngun tố nhóm cacbon - Quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất

2 Kyõ :

- Rèn luyện khả so sánh , vận dụng qui luật chung vào nhóm nguyên toá

- Rèn luyện khả lập luận , tìm mối liên hệ cấu tạo nguyên tử tính chất hóa học ngun tố

3 Trọng tâm :

- Biết nhóm bon gồm nguyên tố

- Hiểu cấu hình electron nguyên tử , bán kính nguyên tử , độ âm điện liên quan với tính chất ngun tố nhóm

III PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề II CHUẨN BỊ :

- Bảng tuần hồn

- Bảng 4.1 SGK

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :khơng có

2 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : Vào Xác định vị trí nguyên tố sau bảng tuần hồn :

1s22s22p63s23p2

Vậy nhóm IVA gồm nguyên tố ?

Hoạt động :

- Cho biết vị trí nguyên tố thuộc nhóm IVA

- Viết kí hiệu hóa học nguyên tố nhóm ?

-ô 14 , chu kỳ , nhóm IVA

HS Dựa vào BTH trả lời :

I VỊ TRÍ CỦA NHĨM CACBON TRONG BẢNG TUẦN HOÀN :

- Là nguyên tố thuộc nhóm IVA

- Chúng thuộc ngun tố p

Một số tính chất nguyên tố nhóm cacbon

Cacbon Silic Gecmani Thiếc Chì

Số hiệu ngun tử 14 32 50 82

Nguyên tử khối (đvC) 12,01 28,08 72,61 118,71 207,2

Cấu hình electron lớp ngồi 2s22p2 3s23p2 4s24p2 5s25p2 6s26p2

Bán kính nguyên tử (n.m) 0,077 0,117 0,122 0,140 0,146

Độ âm điện 2,5 1,9 1,8 1,8 1,9

Năng lượng ion hóa thứ nhất(Kj/mol) 1086 786 762 708 715

Hoạt động 3::

- Viết cấu hình electron chung ngun tử nhóm

cácbon - Trạng thái :

II – TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM CACBON :

- Phân bố electron lớp vào ô lượng tử trạng thái trạng thái kích thích ?

- Dự đốn khả hình thành liên kết , số oxihóa có nguyên tố ?

Hoạt động :

- Nêu qui luật biến đổi tính chất đơn chất ? giải thích ?

Hoạt động :

- Viết công thức hợp chất với hiđro với oxi ? giải thích ?

- Qui luật biến đổi tính bền nhiệt ?

- Qui luật biến đổi tính axít

- Trạng thái kích thích :

HS nêu qui luật

dựa vào bảng 4.1

- RH4 Vì nhóm IV thiếu

electron để đạt cấu hình bền vững giống khí

-Dựa vào quy luật biến đổi học để trả lời

nguyên tử

- Cấu hình electron ngồi : ns2np2

-Trong hợp chất chúng có cộng trị hai ,bốn chúng có số oxihóa +4, +2và – (trừ Ge , Sn, Pb ) tùy thuộc vào độ âm điện nguyên tố liên kết với chúng

2 Sự biến đổi tính chất đơn chất :

- Từ C đến Pb tính phi kim giảm dần tính kim loại tăng

- Cácbon silic phi kim hoạt động nitơ photpho

3 Sự biến đổi tính chất hợp chất :

- Hợp chất với hiđro RH4 : độ bền nhiệt giảm nhanh từ CH4 đến PbH4

- Hợp chất oxit : XO ,XO2 : CO2 SiO2 oxit axít , cịn oxit GeO2 ,SnO2 , PbO2 hiđroxit tương ứng chúng hợp chất lưỡng tính

bazơ axít ? mạch , khả giảm

nhanh từ C đến Ge Bài 23 :

I MỤC TIÊU : Kiến thức :

- Biết cấu trúc dạng thù hình cácbon - Hiểu tính chất vật lý , hóa học cacbon

- Vai trò quan trọng cacbon đời sống kỹ thuật Kỹ :

- Vận dụng tính chất vật lý , hóa học cacbon để giải tập có liên quan

- Biết sử dụng dạng thù hình cácbon mục đích khác Trọng tâm :

- Biết cấu trúc tính chất vật lý , dạng thù hình cacbon

- Biết tính chất hóa học cacbon , vai trò quan trọng cacbon đời sống sản xuất ?

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Mô hình than chì , kim cương , mẫu than gỗ , mồ hóng

- Cấu trúc tinh thể kim cương , than chì cacbon vơđịnh hình IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Đặc điểm nhóm cacbon? Nhóm cacbon gồm nuyên tố ? Cho biết qui luật

biếnđổi tính kim loại phi kim ngun tố thuộc nhóm cacbon ? giải thích ?

2 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : vào

Cho học sinh xem số mẫu vật : cho biết

Kim cương

teân

Hoạt động :

Tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình cacbon:

- Trình bày tính chất vật lý dạng thù hình , so sánh để đối chiếu ?

Hoạt động 3:

- Dự đốn tính chất hóa học C dựa vào số oxi hố mà cacbon thể ?

- Viết phương trình chứng minh tính chất cacbon ?

- Quan sát mô hình ,

mẫu vật , nghiên cứu SGK để trả lời

- Hs nêu khác dạng thù hình

- C trơ nhiệt độ thường , hoạt động nhiệt độ cao

- Dựa vào số oxihóa có cacbon để dự đốn : thể tính khử tính

- Các bon tạo thành số dạng thù hình , khác tính chất vật lý - Cacbon hoạt động hóa học nhiệt độ cao , C vơ định hình hoạt động Kim cương :

2 Than chì :

3 Cacbon vô định hình :

- Gồm tinh thể nhỏ

- Chúng có khả hấp

phụ mạnh

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC : Tính khử :

a Tác dụng với oxi : C + O2  4

C O2

b Tác dụng với hợp chất :

- Ở nhiệt độ cao khử nhiều oxit :

Fe2O3 + 3C0

→ 2Fe +3C2O

CO2 + C0

→ 2C2O

SiO2 + 2C0

 Si +2C2O

Cacbon không tác dụng trực tiếp với halogen

- Là chất tinh thể không màu , suốt , không dẫn điện , dẫn nhiệt

- Tinh thể thuộc loại tinh thể nguyên tử

-Cấu trúc lớp , liên kết yếu với

GV chốt lại : oxihóa

- Cacbon thể tính oxi hố ?

Hoạt động 4:

Dựa vào cấu trúc tính chất lý hoá học cacbon nêu ứng dụng cacbon ?

Hoạt động :

- Trình bày trạng thái thiên nhiên

Viết phương trình phản ứng

-Hs lấy số ứng dụng thực tế

2 Tính oxi hóa :

a Tác dụng với hiđro :

Ở nhiệt độ cao có xúc tác : C0 + 2H2

 C4 H4

b.Tác dụng với kim loại : Ở nhiệt độ cao : Ca + 2C0

 CaC2-4

Canxi cacbua 4Al0 +3C0

Al4

4



C 3

Nhôm cacbua III ỨNG DỤNG :

1 Kim cương :

dùng làm đồ trang sức , chế tạo mũi khoan , dao cắt thủy tinh bột mài Than chì :

Làm điện cực , bút chì đen , chế chất bôi trơn , làm nồi chén để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt

3 Than cốc :

Làm chất khử lị luyện kim Than gỗ :

Dùng để chế thuốc súng đen , thuốc pháo chất hấp phụ Than hoạt tính dùng nhiều mặt nạ phịng độc cơng nghiệp hóa chất Than muội : dùng làm chất độn lưu hóa cao su , sản xuất mực in , xi đánh giầy ,

IV – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: Trong thiên nhiên :

- Kim cương than chì cacbon tự gần tinh khiết, ngồi cịn có khống vật : SGK

Bài 24 : HỢP CHẤT CỦA CACBON I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Hs biết :

- Cấu tạo phân tử CO CO2

- Tính chất vật lý hóa học CO CO2

- Các phương pháp điều chế ứng dụng CO CO2

- Tính chất vật lý hóa học axit cacbonic muối cacbonat Kỹ :

- Củng cố kiến thức liên kết hóa học

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng oxit cacbon đời sống kỹ thuật

- Rèn luyện kỹ giải tập lí thuyết tính tốn có liên quan Thái độ :

- Có ý thức u qúi bảo vệ mơi trường khí Trọng tâm :

- Biết cấu tạo phân tử CO ,CO2 , tính chất vật lý , hóa học , ứng dụng phương pháp điều chế hai oxit

- Bieát tính chất hóa học axít cacbonic muối cacbonat II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – nêu giải vấn đề – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

- Cấu hình electron phân bố electron vào ô lượng tử cấu tạo phân tử CO2 - Hệ thống câu hỏi

- Các tranh ảnh có liên quan IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

- So sánh cấu trúc tính chất dạng thù hình cacbon ? - Cacbon có tính chất đặc trưng ? Lấy Vd ?

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : vào Các hợp chất cacbon có tính chất ? ứng dụng tác hại đời sống người

Hoạt động 2:

- Viết cấu hình electron C oxi ,biểu diễn vào ô lượng tử ?

- Nhận xét khả hình thành liên kết cacbon oxi ?

Hoạt động :

- Khí CO có tính chất vật lý ?

- So sánh với khí nitơ có đặc điểm giống khác ?

Hoạt động :

- Hãy dự đốn tính chất Codựa vảo cấu trúc CO ?

Viết số phương trình minh họa :

Từ kiến thức cũ học vào kiến thức

HS : Viết cấu hình biểu diễn vào ô lượng tử :

Giữa hai nguyên tử C O hình thành hai liên kết CHT liên kết cho nhận :

- HS nghiên cứu SGK trả lời ?

- Có liên kết ba gioáng N2

HS dựa vào đặc điểm cấu tạo để dự đoán

I – CACBON MONOOXIT : – Cấu tạo phân tử : - Ở trạng thái : C :

2s2 2p2 O :

2s2 2p4 - CTCT :

: C O : – Tính chất vật lý :

- Là chất khí khơng màu , khơng mùi, khơng vị , nhẹ khơng khí tan nước ,t0h/l = -191,50C, t0h/r = -205,20C

- Rất bền với nhiệt độc

3 – Tính chất hóa học :

Cacbon monooxit oxit khơng tạo muối , hoạt động nhiệt độ thường hoạt động nhiệt độ cao - CO chất khử mạnh : - Cháy khơng khí ,cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiệt :

2CO(k) + O2(k)  2CO2(k)

- Khi có than hoạt tính làm xúc tác

Hoạt động :

- Cho biết CO điều chế công nghiệp ?

- Cách điều chế phòng thí nghiệm ?

Hoạt động :

- Vieát CTCT CO2 nêu nhận xét :

HS nghiên cứu SGK trả lời viết phương trình phản ứng ?

Viết phương trình

HS trả lời

Nghiên cứu SGK rút

(photgen)

- Khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO  Cu + CO2

4 Điều chế :

a Trong công nghiệp : - Cho nước qua than nóng đỏ

10500C

C +H2O CO + H2

- Tạo thành khí than ướt : 44% CO , 45%H2 , 5% H2O Và 6% N2

- Được sản xuất lò ga

C + O2  CO

C + O2  CO2

CO2 + C  CO

- Khí lò ga : 25%CO, 70%N2 , 4%CO2 1% khí khác b Trong phòng thí nghiệm : H2SO4 đặc nóng

HCOOH  CO +

H2O

II CACBON ĐIOXIT (CO2) VÀ AXÍT CACBONIC

(H2CO3)

1 – Cấu tạo phân tử CO2 :

: O = C = O :

- Liên kết C – O lk CHT có cực , có cấu tạo thẳng nên phân tử CO2 khơng có cực

3 Củng cố : Trả lời tập 2,3 24.1 ,24.2 SBT Bài :

a/ Phương pháp vất lý : Nén áp suất cao , CO2 hoá lỏng tách khỏi CO

b/ Phương pháp hoá học : Hấp thụ CO2 vào dung dịch nước vôi dư Lọc lấy kết tủa cho tác dụng với HCl Khí CO không bị hấp thụ nên tách

Bài - a Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc sau qua dung dịch Ca(OH)2 b Dùng phản ứng :

NaHCO3 +NaOH

+CO2 + H2ONa2CO3 Ca(HCO3)2 +CO2 + H2O

t0

CaCO3 Baøi 25 :

SILIC VAØ HỢP CHẤT CỦA SILIC

I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS biết :

- Tính chất vật lý , hóa học silic

- Tính chất vật lý hóa học hợp chất silic

- Phương pháp điều chế ứng dụng đơn chất hợp chất silic Kỹ :

- Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan

- Vận dụng kiến thức để giải thích số vấn đề thực tế đời sống Thái độ :

Có tình cảm gần gủi với thiên nhiên nên có ý thức bảo vệ môi trường Trọng tâm :

- Biết tính chất đặc trưng , phương pháp điều cheá silic

- Biết ứng dụng quan trọng silic nhành kỹ thuật luyện kim , bán dẫn , điện tử

II PHƯƠNG PHAÙP :

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Mẫu vật cát , thạch anh , mảnh vải , dung dịch Na2SiO3 ,HCl ,pp , cốc ống nghiệm , đũa thủy tinh

- Hệ thống câu hỏi

Kiểm tra :

* Nêu tính chất hóa học CO , muối cacbonat ? * Nêu tính chất hóa học CO2 Trả lời tập số SGK ?

2 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : vào

- Cấu hình chung nhóm cacbon ? - Ưùng với n = cấu hình nguyên tố ?

Họat động :

- Cho biết tính chất

vật lý silic ? So sánh với cacbon ?

Hoạt động :

- So sánh với cacbon sic lic có tính chất hố học ? - Viết phương trình minh họa ?

- Dựa vào hợp chất tạo

- ns2np2

- Là cấu hình Si

- Hs dựa vào sgk để

trả lời

- Tương tự cacbon , silic thể tính khử , tính oxi hóa Silic vơ định hình có khả phản ứng cao

- Khơng có phản ứng

I – SILIC :

1 – Tính chất vật lý :

- Có hai dạng thù hình : Tinh thể vô định hình

- Silic tinh thể có cấu trúc giống cacbon , màu xám có ánh kim, dẫn điện , t0n/c= 14200C , t0s= 26200C Có tính bán dẫn

- Silic vô định hình chất bột màu nâu

2 – Tính chất hóa học : a Tính khử :

- Tác dụng với phi kim : Ở nhiệt độ thường : Si0 + 2F2  4

SiF4

(silic tetraflorua) Khi đun nóng :

Si0 + O2

 Si4 O2

(silic ñioxit) Si0 + C

 Si4 C

thành phát

khác C Si ?

GV nhận xét

Hoạt động :

- Trong tự nhiên silic tồn dạng có đâu ?

- Cho biết ứng dụng điều chế silic

 Hướng dẫn HS viết

phương trình

Hoạt động :

- Tính chất vật lý silic đioxit ?

Bổ xung : SiO2 có lẫn tạp chất thường có

tạo thành Si+2

Trong phản ứng số oxihóa tăng từ  +4

Si có tính khử mạnh C

Tính oxihóa giống cacbon

HS nghiên cứu trả lời :

- Nghiên cứu SGK trả lời

- HS nghiên cứu (hoặc quan sát mẫu cát ) để trả lời:

- HS dựa vào SGK viết phương trình :

- Dùng cơng nghiệp chế tạo thủy tinh , luyện kim ,xây dựng

HS quan sát mẫu cát

- Tác dụng với hợp chất : Si0 + 2NaOH+ H2O

Na2

4



SiO3+ 2H2

b Tính oxi hóa :

Tác dụng với kim loại : ( Ca , Mg , Fe )ở nhiệt độ cao

2Mg + Si0

 Mg2Si4 (magie silixua)

3 – Trạng thái thieân nhieân :

- Silic chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ trái đất , tồn dạng hợp chất (cát , khoáng vật silicat , aluminosilicat )

- Silic cịn có thể người thực vật

4 – Ứng dụng điều chế :

- Có nhiều ứng dụng kỹ thuật (kỹ thuật vô tuyến điện tử , pin mặt trời, luyện kim )

- Điều chế :

* Trong phòng thí nghiệm : SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO

* Trong công nghiệp : t0

SiO2 + 2C  Si + 2CO

II – HỢP CHẤT CỦA SILIC : – Silic đioxit (SiO2) :

- SiO2 dạng tinh thể nguyên tử màu trắng cứng, không tan nước ,t0n/c=17130C, t0s= 25900C

Bài 26 : CÔNG NGHIỆP SILICAT

I MỤC TIÊU : Kiến thức :

- Biết thành phần hóa học tính chất thủy tinh , xi măng ,gốm

- Biết phương pháp sản xuất vật liệu thủy tinh , gốm xi măng từ nguồn nguyên liệu tự nhiên

2 Kỹ :

- Phân biệt vật liệu thủy tinh , gốm , xi măng dựa vào thành phần tính chất chúng

- Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm vật liệu thủy tinh , gốm ,ximăng

3 Thái độ :

Bieát yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên Trọng tâm :

- Biết thành phần hóa học tính chất thủy tinh , đồ gốm ximăng

- Biết phương pháp sản xuất vật liệu từ nguyên liệu thiên nhiên II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Sơ đồ lò quay sản xuất clanke (hình 4.11) , Mẫu ximăng - HS sưu tầm mẫu vật thủy tinh ,gốm , sứ

- Gv : mẫu ximăng , sơ đồ lò quay clanke ( hình 4.11 )

- Hs : tìm kiếm mẫu vật thuỷ tinh , gốm , sứ Tìm hiểu tính chất hợp

chất

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

* - Nêu tính chất hóa học Si SiO2 ? * - Trả lời tập số 4,5 SGK ?

2 Bài :

Hoạt động :

Silic hợp chất silic có ứng dụng sống ? cho vài ví dụ sản phẩm có chứa silic ?

Hoạt động 2:

- Thuỷ tinh có thành

phần hố học ?

- Phân loại thuỷ tinh ?

Hãy kể số vật dụng thường làm thuỷ tinh?

- Làm để bảo vệ vật làm thuỷ tinh ?

- ngói , thuỷ tinh , gốm , sứ , ximăng …

Học sinh nghiên cứu sách giáo khoa từ kiến thức thực tế để trả lời

- chai , lọ , ống nghiệm , chậu , gương , đồ chơi trang trí …

- Khơng thay đổi nhiệt độ đột ngột , không va chạm mạnh

I -THUỶ TINH:

1 Thành phần tính chất thuỷ tinh

:

-Thuỷ tinh có thành phần hoá học oxit kim loại Na , Mg , Ca , Pb , Zn … SiO2 , B2O3 , P2O5 - - sàn phẩm nung chảy chất thuỷ tinh , thành phần chủ yếu SiO2

- Thuỷ tinh có cấu trúc vô định hình - T nóng chảy không xác định

2 Một số loại thuỷ tinh:

-Thuỷ tinh thường: NaO.CaO.6SiO2 Đ/C: Nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đá vôi, Sôđa 1400C:

Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + CO2

CaCO3 + SiO2  CaSiO3 + CO2

-Thuỷ tinh Kali: ( thay Na2CO3 K2CO3) có nhiệt độ hố mềm mức độ nóng chảy cao hơn, dùng làm dụng cụ phịng thí nghiệm

-Thuỷ tinh pha lê: chứa nhiều oxit chì, dễ nóng chảy suốt, dùng làm lăng kính…

-Thuỷ tinh thạch anh: sản xuất SiO2 có t hoá mềm cao, hệ số nở

Bài 27 : LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA CACBON ,SILIC VAØ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I – MỤC TIÊU : –K iến thức :

- Tính chất cac bon silic

- Tính chất hợp chất CO ,CO2 ,H2CO3 , muối cacbonat, axit silixic muối silicat – Kỹ :

- Vận dụng lý thuyết để giải thích tính chất đơn chất hợp chất cacbon silic

- Rèn kỹ giải tập Trọng tâm :

- Nắm vững tính chất , cacbon, silic , hợp chất CO ,CO2 ,Axitcacbonic , muối cacbonat ,axit silixic muối silicat

- Vận dụng cac kiến thức nêu để giải tập II – PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu vấn đề III – CHUẨN BỊ :

- Chuẩn bị phiếu học tập - Hệ thống câu hỏi tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : luyện tập : Bài :

Hoạt động : HS hệ thống kiến thức theo bảng có sẳn :

Nêu tính chất : (Cho ví dụ )

Cacbon Silic

Đơn chất Dạng thù hình: Tính chất hóa học :

-Kim cương -Than chì

-Than vơ định hình - tính khử

- Tính oxi hố

Oxit :

CO CO2

CO : oxit không tạo muối , chất khử mạnh

CO2 oxit axit , Có tính oxi hố

- SiO2 : oxit axit - Là chất oxi hố

- Có tính chất đặc biệt

Axit H2CO3 : axit yếu , haoi nấc Kém bền

H2SiO3 : axit yếu -rất tan nước

Muối Cacbonat

-Tính tan

- phảnứngnhiệt phân

Silicat :

Muối kim loại kiềm dễ tan

Baøi :

Viết CTCT : a) canxicacbua b) nhôm cacbua c) ợp chất cacbon với Flo hợp chất số oxi hố cacbon ?

Baøi :

a) cacbon monooxit chát , cacbon đioxit khơng cháy khí ơxi ?

b) b) đưa thí nghiệm đơn giản để phân biệt khí CO H2 ? Bài :

Baøi – a) Canxi cacbua b) Nhoâm cacboua c) Tetraflorua cacbon C Al – C  Al

Ca

C C

F Al – C  Al

F  C  F

F

Bài – a) CO cháy có tính khử cịn CO2 khơng cháy khơng có tính khử

b) Đốt cháy hai khí : 2H2 + O2  2H2O

2CO + O2  2CO2

Một sản phẩm làm lạnh chuyển sang trạng thái lỏng

a) làm để phân biệt khí CO2 khí O2

* Bằng phương pháp vật lí ? * Bằng phương pháp hoá học ?

b) Làm để phân biệt muối natricacbonat muối natri sufit?

c) làm nảo để biến đá vôi thành CaCO3 tinh khiết ?

Baøi :

Gv gợi ý sau cho học simh lên bảng viết phương trình phản ứng

Baøi :

Dựa vào phương trình thuỷ phân muối hs giải thích

Bài : hồn thành sơ đồ chuyể hố CO2  CaCO3  ca(HCO3)3  CO2  C  CO  CO2

a) Phân biệt khí CO2 O2 : Phương pháp vật lý :

- CO2 nhiệt độ thường nén áp suất cao biến thành chất lỏng

- O2 khả

Phương pháp hóa học : CO2 làm tắt que đóm cháy cịn O2 ngược lại b) Phân biệt muối Na2CO3 Na2SO3 : - Cho hai muối tác dụng với axit HCl : Na2CO3 +2HCl  2NaCl +H2O + CO2

Na2SO3 +2HCl  2NaCl +H2O + SO2

- Dẫn sản phẩm khí qua dung dịch brom : SO2 +Br2 +2H2O  2HBr + H2SO4

 Nước brom bị màu

c) Biến đá vôi thành CaCO3 tinh khiết : CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 :

CaCl2 + 2HCl  CaCO3 + 2HCl

Baøi

- Theo đầu bài: 70/28 : 30/12 = 2,5 : 2,5 = :

- Công thức hợp chất tạo thành sau phản ứng SiC

- Phương trình phản ứng :

SiO2 + 3C  SiC + 2CO

Baøi

* C : CO2 tan nước cho dung dịch đổi màu qùy tím thành màu đỏ

* B : đun nóng dung dịch chuyển màu tím

Bài

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Baøi :

Gv gợi ý cho học sinh tóm tắt sau lên bảng giải

Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 +H2O

CO2 + 2Mg  2MgO + C

2C+ O2 2CO.→

2CO + O2 2CO→

Baøi

2Mg + SiO2 Si + 2MgO (1)

2NaOH + Si +H2O  Na2SiO3 + 2H2

(2)

Ta coù nMg =6/24 =0,25 ; nSiO2 = 4,5/60=0,15

 Mg dư , SiO2 phản ứng hết

 nH2 = 2nSi = x 0,075 = 0,15(mol)

VH2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 (lit)

Chương :

I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS biết :

- Khái niệm hợp chất hữu , hóa học hữu đặc điểm chung hợp chất hữu - Biết cách phân loại hợp chất hữu theo thành phần theo mạch cacbon - Phương pháp xác định định tính , định lượng nguyên tố hợp chất hữu Hs hiểu :

- Vì tính chất hợp chất hữu lại khác so với tính chất hợp chất vô

- Tầm quan trọng việc phân tích nguyên tố hợp chất hữu Kỹ :

HS nắm số phương pháp phân tích nguyên tố hợp chất hữu Thái độ :

Có hứng thú học tập mơn hoá hữu Trọng tâm :

- Biết khái niệm hợp chất hữu , hóa học hữu đặc chung hợp chất hữu - Biết vài phương phápsơ lược phân tích nguyên tố

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – nêu vấn đề – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

- Bảng phân loại chất hữu

- Thí nghiệm tính chất vật lí hợp chất hữu

- Thí nghiệm phân tích định lượng , định tính nguyên tố hợp chất hữu Học sinh :

- Oân lại kiến thức hợp chất hữu học lớp

- - Quan sát hợp chất hữu hay gặp sống từ có nhận xét sơ khác hợp chất hữu hợp chất vô

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Khơng có

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động :vào - Kể tên hợp chất vô hợp chất hữu ? - Gv ghi tên hợp chất

Hoạt động :

Viết CTCT số hợp chất biết : CH4 C2H4 , C2H5OH, CH3Cl

Nhận xét cấu tạo ,liên kết ,tính chất ?

Hoạt động :

- Dựa vào ví dụ cho Hs phân loại hợp chất hữu

HS : Nhớ lại kiến thức học lớp để trả lời :

- Nhắc lại khái niệm hợp chất hữu , hóa học hữu ?

- Gồm loại : HC dx HC

 Rự rút khái niệm

I – KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HĨA HỌC HỮU CƠ :

- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon trừ CO, CO2, CO2

3 , HCO



3 , cacbua , xianua …

II PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ :

1 Hiđrôcacbon :

- Trong phân tử chứa nguyên tố C H

- Goàm :

* HC no : Chỉ có liên kết đơn

* C không no : chứa lk bội * HC thơm : chứa vịng benzen

2 Dẫn xuất hiđrôcacbon :

- Trong phân tử chức C , H , O , N ,

- Goám : axit , este , anñehit

Hoạt động :

GV bổ sung , tóm tắt đặc điểm chung hợp chất hữu

So sánh tính chất vật lí tính chất hố học hợp chất hữu với hợp chất vơ ?

làm thí nghiệm phân tích Glucozơ :

- Trộn 2g glucozơ + 2g CuO cho vào đáy ống nghiệm -đưa nhúm bơng có tẩm CuSO4 khan vào khỏng 1/3 ống nghiệm

-lắp ống nghiệm lên giá đỡ -Đun nóng cẩn thận ống

HS thảo luận trả lời

- HS lấy ví dụ : xăng nước

 Rút kết luận

- rót từ từ xăng vào nước , quan sát nêu tượng

 rút nhận xét chung

tính chất vật lí hợp chất hữu

cacbon :

- Hợp chất mạch hở - Hợp chất mạch vòng III ĐẶC ĐIỂM CHUNG CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ : Đặc điểm cấu tạo :

- Nguyên tố bắt buộc có cacbon

- Thường gặp H, O, N, S , P , Hal

- Liên kết hóa học chủ yếu chất hữu liên kết cộng hóa trị

2 Tính chất vật lý :

- Các hợp chất hữu thường dễ bay ( tonc , tobh thấp )

- Kém bền nhiệt dễ cháy

- Khơng tan tan nước , tan dung mơi hữu

3 Tính chất hóa học :

- Kém bền với nhiệt , dễ bị phân hủy

- Các phản ứng hợp chất hữu thường chậm khơng hồn tồn theo hướng định

IV.SƠ LƯỢC VỀ PHÂN TÍCH NGUN TỐ :

1 Phân tích định tính :

Củng cố :

Nung 4,56 mg hợp chất hữu A dịng khí oxi thu 13,20 mg CO2 3,16 mg H2O Ở thí nghiệm khác nung 5,58 mg A với CuO thu 0,67 ml khí nitơ (đktc) Hãy tính hàm lượng % C,H,N oxi hợp chất A

Giải :

Hợp chất A khơng có oxi

Bài 22 : CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I MỤC TIÊU : Kiến thức :

Học sinh biết :

- Biểu diễn thành phần phân tử hợp chất hữu loại công thức Biết ý nghĩa loại công thức

-biết loại công thức , Lập CTPT hợp chất hữu theo phương pháp phổ biến dựa vào % khối lượng nguyên tố , thông qua công thức đơn giản , tính trực khối lượng sản phẩm cháy

Cho hoïc sinh hieåu :

Để thiết lập CTPT hợp chất hữu , ngồi việc phân tích định tính , định lượng nguyên tố , cấn xác định khối lượng mol phân tử xác định tên loại hợp chất … từ , giúp xác định CTĐGN , CTPT hợp chất hữu khảo sát

2 Kỹ :

Giải số dạng tập lập CTPT Trọng tâm :

Biết cách giải tập lập CTPT hợp chất hữu II PHƯƠNG PHÁP :

Nêu vấn đề – hoạt động nhómd9 III CHUẨN BỊ :

- Giáo viên : Một số tập xác định CTPT hợp chất hữu

- Học sinh : Oânm lại phương pháp phân tích định tính , định lượng nguyên tố hợp chất hữu

Kieåm tra :

* Thế hoá học hữu ? hợp chất hữu ? nêu đặc điểm chung hợp chất hữu ?

* Viết công thức định lượng ? * Bài / 95 sgk

2 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : Gv lấy ví dụ :

Axit axetic : CH3COOH CTPT : C2H4O2

CTĐG I : CH2O CTTN : ( CH2O )n CTTQ : CxHyOz Hoạt động :

Hướng dẫn cho học sinh nhận biết loại công thức

Gv đưa số ví dụ CTPT , CTĐG

- Hs viết CTPT

một số chất biết , tìm tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố công thức

 CTĐG

Hs rút kết luận

- Hs rút nhận xét

I – CƠNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT:

1 –Định nghóa :

- CTđơn giản : cho biết tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố có phân tử (biểu diễn tỉ lệ tối giản số nguyên )

- CxHyOzNt =(CqHPOrNs)n (n = 1,2,3 )

 x : y : z : t = p: q : r : s

2 – CTđơn giản CTPT :

- CTPT : Cho biết số nguyên tử ngun tố có phân tử

Ví duï :

Hoạt động :

GV hướng dẫn hs giải VD theo bước :

1 xác định tính cuûa A : C , H , O

2 đặt CTTQ CxHyOz Tìm tỉ lệ : x:y:z

4 Từ tỉ lệ tìm CTĐG

Hoạt động :

Cho biết biểu thức tính

- Nghiên cứu VD theo hướng dẫn Gv Rút sơ đồ tổng qt :

Đặt CTPT A :CxHyOz , lập tỉ lệ x : y : z =

= 6,095 : 7,240 : 1,226 = 4,971 : 5,905 : 1,000 = : :

 thoâng qua ví dụ HS

rút sơ đồ tổng quát xác định CT đơn giản

 Nhận xét :

- Nói chung số ngun tử nguyên tố CTPT số nguyên lần số nguyên tử chúng CTĐG

-Trong nhiều trường hợp , CTPT CTĐG

-Một số chất có CTPT khác lại có CTĐG

3 Cách thiết lập CTĐG :

a VD :

Hợp chất hữu A : C(73,14% ), H(7,24%) , O(19,62%) Thiết lập CT đơn giản A ? Giải :

CT đơn giản : C5H6O CTPT cuûa A : (C5H6O)n n =1,2,3

b Tổng quát :

Từ kết qủa phân tích nguyên tố hợp chất CxHyOzNt lập tỉ lệ :

x : y : z : t

= % :% :% :%

12 16 14

C H O n

= : : :

12 16 14

mC mH mO mN

= = p : q : r : s

Củng cố

Bài 24 : CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ PHẢN ỨNG HỮU CƠ I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Cho hoïc sinh hieåu :

- Một số phản ứng tiêu biểu hoá học hữu ( , cộng , tách ) , cách viết nhận dạng loại phản ứng

- HS hiểu luận điểm thyết cấu tạo hóa học Cho học sinh hiểu :

- Thuyết cấu tạo hố học giữ vai trị quan trọng việc nghiên cứu cấu tạo , tính chất hợp chất hữu

- hình thành liên kết đơn , đôi , ba Kỹ :

- HS biết viết cấu tạo hợp chất hữu - Thành lập dãy đồng đẳng

- Viết phương trình phản ứng biết loại phản ứng Trọng tâm :

 Những luận điểm thyết cấu tạo hóa học  Biết viết cấu tạo hợp chất hữu

 Biết khái niệm , đồng đẳng , đồng phân

II PHƯƠNG PHÁP :

Vận dụng – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Mơ hình rỗng mơ hình đặc phân tử etan

Kết qủa phân tích %C ,%H, %N …%O

MA=MB.dA/B

Công thức đơn giản

nhaát C

pHqOrNs

M= CxHyOzNt

CxHyOzNt =( CpHqOrNs)n ( CpHqOrNs)n = M M n=

12p+ q+ 16r +14s

- Học sinh : xem trước học IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

Làm tập 2,3,4 /99 sgk Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : Vào

Khi viết CTCT hchc cần lưu ý vấn đề ?

Hoạt động :

GV viết công thức cấu tạo ứng với CTPT: C2H6O

H3C–CH2–O–H

Hoạt động :

- Gv đưa ví dụ giúp hs phân tích ví dụ Ví Dụ :

C2H6O có CTCT

* H3C–O–CH3 Ñimetylete * H3C–CH2–O–H Etanol

- HS thấy : CTCT CT biểu diễn thứ tự liên kết c thức liên kết nguyên tử phân tử

- HS so sánh chất : thành phần ,cấu tạo phân tử , tính chất vật lý , tính chất hóa học :

Rút luận điểm

I.CÔNG THỨC CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ :

1 Thí dụ : - CTPT : C2H6O

- CTCT khai trieån : H H H – C – C – O – H H H - CTCT rút gọn : CH3CH2OH Nhận xét :

- CTCT Ct biểu diễn thứ tự liên kết cách thức liên kết nguyên tử phân tử

II – THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC :

1 – Nội dung thuyết cấu tạo hóa học :

- Gv đưa ví dụ đặt câu hỏi :

Ví dụ : C4H10

- Trong số ví dụ hoá trị cacbon ?

- Có nhận xét mạch cacbon ? khả liên kết cacbon với nguyên tố ?

Hoạt động :

- Nêu VD hai chất có số nguyên tử khác thành phần phân tử

- Cho ví dụ tính chất phụ thuộc vào cấu tạo ?

- Nghiên cứu SGK để thấy rõ khác tính chất hai cơng thức

CH3–CH2–CH2–CH3 (mạch nhánh ) CH3–CH–CH3

CH3

( mạch có nhánh )

CH2 – CH2 CH2 CH2 – CH2

( mạch vòng )

 HS nêu luận ñieåm

H

H – C – H Chất khí cháy

H

Cl Cl – C – Cl

học Sự thay đổi thứ tự liênb kết , tức thay đổi cấu tạo hoá học , tạo hợp chất khác

Ví Dụ : :

C2H6O có thứ tự liên kết : H3C–C–CH3 : đimetyl ete , chất khí , khơng tác dụng với Na

H3C–CH2–O–H: ancol etylic, chất lỏng ,tác dụng với Na giải phóng khí hydro

2.Trong phân tử hợp chất hữu , cacbon có hóa trị Ngun tử cacbon khơng liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà liên kết với thành mạch cacbon

Bài 24: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ PHẢN ỨNG HỮU CƠ

( tt ) I MỤC TIÊU :

Đã trình bày tiết 30 * Trọng tâm :

Xác định viết phương trình phản ứng hữu II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ :

Dụng cụ hoá chất : ancol etylic , đimetyl ete , Na , H2O … IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Nêu luận điểm thuyết cấu tạo hố học ? cho ví dụ minh hoạ ? * Viết CTCT khai triển , CTCT thu gọn đồng phân C4H8 ?

2 Bài :

Giáo viên Học sinh Nội dung

Hoạt động :vào Viết CTCT C2H5OH ? nhận xét liên kết có phân tử ?

- Ngồi liên kết đơn cịn có lk ?

Hoạt động :

- Gv giới thiệu liên kết  liên kết 

- có liên kết đơn

- Hs nhận xét đặc điểm loại liên kết

IV–LIÊN KẾT TRONG PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ :

* Các loại liên kết phân tử hợp chất hữu

- liên kết  tạo thành xen phuû

trục : Xen phủ trục xen phủ xãy trục nối hạt nhân nguyên tử

- Liên kết  tạo thành xen

- Cho Hs quan sát mô hình CH4

- Đặc điểm liên kết pi ?

-Quan sát mô hình C2H4 ?

- Mô hình C2H2

Hoạt động :

Ơû lớp học phản ứng ? cho ví dụ ?

- Gv viết số phản ứng , thơng báo cho hs biết loại phản ứng

- Xác định kiểu liên kết

 Rút khái niệm liên

kết đơn

- Xác định kiểu liên

kết ?

 Rút khái niệm liên kết

đôi

- Tương tự rút khái niệm liên kết ba

- HS rút khái niệm

phản ứng

- Nắm khái niệm

phủ xảy hai bên trục nối hạt nhân nguyên tử

1 liên kết đơn :

- Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết đơn()

Ví dụ : H H – C – H H Liên kết đôi :

- Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết đôi(gồm liên kết  liên kết )

Ví dụ : H H C = C H H Liên kết ba :

- Liên kết tạo tạo cặp electron dùng chung (gồm liên kết

 liên kết  )

Ví dụ : H – C  C – H

- Liên kết đôi liên kết ba gọi chung la liên kết bội

I –PHẢN ỨNG CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ :

Dựa vào biến đổi phân tử hợp chất hữu tham gia phản ứng chia phản ứng hữu thành loại sau :

1 – Phản ứng :

Một nhóm nguyên tử phân tử hữu bị một nhóm nguyên tử khác

-Viết số PTPƯ

- trình bày chế phản ứng tách

phản ứng cộng

- Hiểu

phản ứng tách

Phân tử hữu kết hợp thêm với nguyên tử phân tử khác 3.Phản ứng tách :

Mộ vài nguyên tử nhóm nguyên tử bị tách khỏi phân tử

HỢP CHẤT HỮU CƠ , CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CƠNG THỨC CẤU TẠO

I MỤC TIÊU : Kiến thức : CỦNG CỐ CÁC KHÁI NIỆM :

- Hợp chất hữu

- Phản ứng hợp chất hữu Kỹ

- HS nắm vững cách xác định công thức phân tử từ kết qủa phân tích - Nhận dạng vài loại phản ứng chất hữu đơn giản

3 Thái độ :

Rèn luyện tính cẩn thận tỉ mỉ giải toán hoá học Trọng tâm :

- rèn luyện kó giải tập lập CTPT , viết CTCT số chất đơn giản II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – hoạt động nhóm – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Giao tập liên quan đến nội dung luyện tập cho HS chuẩn bị trước đến lớp - Chuẩn bị thêm số dạng câu hỏi trắc nghiệm

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

Kết hợp trình luyện tập Bài :

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

Hoạt động : HS đại diện nhóm trình bày nội dung sơ đồ :

- Xác định CTPT chất hữu co gồm bước :

Hoạt động thầy Hoạt động trò

-Thế đồng đẳng ? đồng phâ ? cho ví dụ ?

II BÀI TẬP :

Bài : chất sau hiđrôcacbon ? dẫn xuất hiđrôcacbon ?

CH2O , C2H5Br , C6H5Br , C6H6 , CH3COOH Bài : Từ eugenol điều chế O – metyleugenol chất dẫn dụ côn trùng Kết phân tích ngun tố cho thấy có : %C = 74,16% , %H = 7,86% , lại oxi Lập CTĐG , công thức phân tử ?

Câu : Viết CTCT chất có CTPT sau : CH2Cl2( chất ) , C2H4O2 ( ba chaát ) , C2H4Cl2 ( hai chaát )

Bài : cho chất sau đồng đẳng

- Học sinh thảo luận khái niệm hợp

chất hữu , thành phần nguyên tố phân tử hợp chất hữu

- Giải tập - Giải taäp

- Gv tổ chức cho học sinh thảo luận

vấn đề thứ

- Giaûi tập - Giải tập

- Hs thảo luận vấn đề liên kết

phân tử hợp chất hữu

Phân tích định tính Phân tích định lượng :

%C,%H, %N, .%O Hợp chất hữu tinh khiết

CTPT

của ancol etylic C3H8O , C4H10O Dựa vào thuyết cấu tạo hoá học , viết CTCT chất ?

Bài : Viết Ptpư chuyển hoá sau viết ptpư cho thuộc loại phản ứng ( , cộng , tách )

a Etilen tác dụng với hiđrơ có xt Ni nung nóng ?

b B Nung nóng axetilen 600°C , xt bột than thu benzen

c Dung dịch rượu etylic nước để lâu ngồi khơng khí chuyển thành dd axit axetic ?

- Giải tập

- Hs thảo luận vấn đề - Giải tập ,

Các loại phản ứngthường gặp

The

Tác h Cộn

g

3 Củng cố :

- kó giải tập CTPT

Baøi 26 :

I MỤC TIÊU : Kiến thức : * Hs biết

- Gọi tên ankan với mạch khơng 10 nguyên tử C * Hs hiểu :

- Tính chất vật lý , tính chất hố học , phương pháp điều chế ứng dụng ankan - Vì ankan trơ mặt hố học , hiểu phản ứng đặc trưng ankan phản ứng

-Vì hiđrơcacbon no lại dùng làm nhiên liệu từ thấy tầm quan trọng ứng dụng hiđrocacbon

2 Kỹ :

- Lập dãy đđ , viết đồng phân

- Viết CTPT , công thức cấu tạo phương trình phản ứng ankan Trọng tâm :

- Biết hình thành liên kết cấu trúc không gian ankan - Biết gọi tên cac ankan với mạch khơng q 10 cacbon - Hiểu tính chất vật lý , tính chất hóa học ankan

- Biết phương pháp điều chế ứng dụng ankan II PHƯƠNG PHÁP :

Hoạt động nhóm – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

- Bảng tên gọi 10 ankan không phân nhánh dãy đồng đẵng

ankan

- Mơ hình phân tử propan ; n-butan isobutan

- Etxăng , mỡ bôi trơn động , nước cất , cốc thuỷ tinh - Bộ dụng cụ điều chế CH4

- Hoá chất : CH3COONa rắn ; NaOH rắn , CaO rắn

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

* Định nghĩa đồng đẳng , cho ví dụ ?

* Cho số ví dụ hợp chất HC gặp sống ? Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : vào

Hoạt động :

-Nhắc lại khái niệm đồng đẵng

-Viết công thức phân tử số đồng đẵng CH4 suy công thức tổng quát khái niệm dãy đồng đẵng metan

- Công thức chung dãy đđ ankan ?

Hoạt động :

- Viết công thức cấu tạo chất hữu có cơng thức phân tử C4H10 C5H12

- GV đánh số la mã bậc C

GV: Hướng dẫn hs biêt bậc cacbon :

HS viết công thức phân tử số đồng đẵng CH4

HS nhaän xét rút kết luận

C4H10 có đồng phân cấu tạo :

CH3CH2CH2CH3 CH3 - CH - CH3 

CH3

HS nhận xét rút kết luận khái niệm bậc nguyên tử C

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp,:

1 Đồng đẳng ankan :

- mêtan , etan , propan … hợp thành dãy đồng đẳng gọi dãy đồng đẳng mêtan

- Gồm hợp chất CnH2n+2 (n>1) - Ankan hiđrơcacbon no, mạch hở, phân tử có liên kết đơn

2 Đồng phân

- Từ C4H10 trở có đồng phân mạch cacbon

* Bậc Cacbon H H H H H     

H - CI – CII –CII – CII – CI – H     

H H H H H Ankan không phân nhánh H H CH3 CH3 H     

H – CI – CII – CIII –CIV – CI – H     

H H H CH3 H Ankan phaân nhaùnh

- Bậc nguyên tử C phân tử ankan số nguyên tử C liên kết trực tiếp với

Hoạt động :

- Gv cho hs xem mô hìng cấu tạo CH4 C4H10

Hoạt động :

- Yêu cầu HS luyện tập gọi tên ankan không phân nhánh

- Từ CTCT  tên gọi

Hoạt động :

Cho HS gọi tên đồng phân C5H12

 Rút cách gọi tên

- Học sinh nghiên cứu sgk rút đặc điểm cấu trúc ankan

- HS nắm cách gọi tên 10 ankan không nhánh tên gốc ankyl tương ứng

- HS đặc điểm tên ankan có đuôi an têân gốc ankyl có đuôi yl

Hs hoạt động nhóm : Gọi tên đồng

chứa C bậc I , II

- Ankan phân nhán phân tử chứa C bậc III , IV

3 Cấu trúc :

-Các nguyên tử C ankan trạng thái lai hoá sp3

-Mỗi nguyễn tử C nằm đỉnh tứ diện mà đỉnh nguyên tử H C

-Các liên kết C – C ; C – H liên kết  Hầu khơng phân

cực

- Góc liên kết gần 109,50

- Hoá trị C bảo hồ

4/ Danh pháp : (Theo IUPAC ) a/ Ankan mạch không phân nhánh

CH4 : Metan C6H14 : Hexan C2H6 : Etan C7H16 : Heptan C3H8 : Propan C8H18 : Octan C4H10 : Butan C9H20 : Nonan C5H12 : Petan C10H20 : Dekan Tên gốc ankyl :

Đổi đuôi an thành yl CnH2n+2 H CnH2n+1

( ankan) ( gốc ankyl b/ Ankan có nhánh :

- Chọn mạch C dài làm mạch

ankan có nhánh ?

* - Lưu ý : - Nếu có nhiều nhóm theá

giống nhau:2,3,4… dùng tiếp đầu ngữ đi, tri,tetra … thay cho việc lập lại tên nhóm

- Nếu có nhiều nhóm khác đọc theo mẫu tự a, b, c…

phân C5H12

 HS nhận xét rút

cách gọi tên ankan có nhánh

 HS áp dụng gọi tên

một số ankan mạch nhánh

CH3 

CH3 – C– CH3 

CH3

2,2-dimetyl propan

HS quan sát tranh mô tả hình thành liên kết phân tử CH4 , C2H6

 HS rút nhận xét

- Đánh số thứ tự cho vị trí nhánh nhỏ

-Đọc tên theo mẫu ++

Ví duï :

CH3 – CH – CH2 – CH3 

CH3 2-metylbutan CH3



CH3 – C – CH – CH2 – CH3  

CH3 C2H5

3 etyl-2,2-dimetyl pentan

3 Củng cố :

* Một người gọi tên hợp chất hữu A : - etyl - - metyl butan , hay sai ? a Đúng b Sai

* Viết công thức cấu tạo thu gọn chất sau : – etyl – 2,2,4 – trimetylheptan

* Các hợp chất hợp chất ankan ?

Baøi 26 ::

( tt ) I MỤC TIÊU :

Đã trình bày tiết 35 Trọng tâm :

Tính chất hố học ankan : tính trơ phản ứng II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

Hệ thống câu hỏi tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Viết đồng phân C5H12 , gọi tên theo quốc tế thông thường ? * Nêu cách gọi tên ? cấu trúc phân tử ankan ?

2 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : vào

- dựa vào số ankan biết sống , nêu tính chất vật lí ankan ?

- Gv bổ xung thêm tính chất vật lí khác

- Ví dụ : xăng , ga , nến …

 Hs rút tính chất vật lí

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ :

- điều kiện thường , ankan từ C1  C4 trạng

thái khí

Từ C5  C17 : lỏng ]

Từ C18 trở trạng thái rắn

-Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi , kl riêng ankan tăng theo số nguyên tử cacbon ( tăng theo phân tử khối

* Nhắc lại đặc điểm cấu tạo ankan , từ đặc điểm cấu tạo hướng dẫn HS dự đoán khả tham gia phản ứng ankan

Hoạt động :

- Viết phương trình phản ứng Cl vào CH4 ?

Viết ptpư :

C3H8 + Cl2 C3H8 + Br2 *Gv thông báo : Flo phản ứng mãnh liệt nên phân huỷ ankan thành C HF Iôt q yếu nên khơng phản ứng

- GV trình bày phần chế phản ứng ( cần sơ lược ) Là chế gốc dây chuyền

* Bước khơi mào

Cl o o Cl as Clo + Clo

* Bước phát triển dây chuyền

CH3 – H + Clo

 o CH3 +

HCl

oCH3 + Clo – oCl

 CH3Cl

+ Clo

CH3o –o H + Clo

 …

Phân tử ankan có liên kết C–C C–H liên kết  bền vững 

ankan tương đối trơ mặt hoá học

Dưới tác dụng ánh sáng xúc tác , nhiệt độ ankan tham gia phản ứng , phản ứng tách phản ứng oxyhố

- HS viết phương trình

phản ứng

 HS rút nhận xét

- HS rút nhận xét chế phản ứng theo gốc gồm bước

- Ankan dung môi không phân cực  hịa tan

được chất khơng phân cực

- Ankan chất không màu

IV / TÍNH CHẤT HỐ HỌC : Ankan tương đối trơ mặt hoá học : Ở nhiệt độ thường chúng không phản ứng với axit , bazơ chất oxyhoá mạnh ( KMnO4 ) én

1 Phản ứng halogen :

(đặc trưng) Ví dụ :

CH4 + Cl2  as CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2  as CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2  as CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2  as CHCl4 + HCl

- Các đồng đẳng : Từ C3H8 trở Clo (nhất brơm) ưu tiên mạch Ví dụ :

CH3-CH2CH2Cl + HCl

C3H8 + Cl2

CH3CHClCH3 + HCl

 Nhận xét :

- Ngun tử hiđrơ liên kết với cacbon bậc cao dễ bị nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử

a s

3/ Củng cố :

* Đốt cháy 0,1 mol CxHy  0,1mol CO2 0,2mol H2O Xác định dãy đồng đẳng

cuûa A

Viết chương trình chung * Làm tập 7/ 114 SGK

* Viết phản ứng Isobutan + Cl2 theo tỉ lệ mol : THI HỌC KÌ I I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Kiểm tra đánh giá việc học tập tiếp thu kiến thức học sinh suốt học kì I Kỹ :

- Rèn luyện kỹ nhận biết , viết phương trình phản ứng , hồn thành chuỗi , viết đồng phân …

- Giải toán liên quan đến C% , CM …

- Giải toán lập CTPT hợp chất hữu Thái độ :

Rèn luyện tính cẩn thận , tỉ mỉ Trọng tâm :

Khơng giới hạn II PHƯƠNG PHÁP :

- Trắc nghiệm : 30%

- Tự luận : 70% III CHUẨN BỊ :

Đề kiểm tra

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA 11 BAN KHXH&NV (NĂM HỌC 2006-2007)

Đơn vị kiến thức Mức độ nhận biết

Mức độ thông hiểu

Mức độ vậndụng

Toång

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Tốc độ phản ứng cân hóa

hoïc

Sự điện li 1(0,25đ) 1(0,25đ) 1(0,25đ) 3câuTNKQ

Nhóm nitơ 1(0,25đ) 1(2đ) 1(0,25đ) 2câuTNKQ

TL : 1câu

Nhóm cacbon 1(0,25đ) 1(0,25đ) 2câuTNKQ

Đại cương hiđrocacbon

1(0,25đ) 1(0,25đ) 1(2đ) 2câuTNKQ

TL :

Hiđrocacbon no 1(0,25đ) 2(3đ) 1câuTNKQ

TL :

Tổng 5câu

(1,25đ)

1câu (2đ)

4câu (1đ)

1câu (2đ)

3câu (0,75đ)

2câu (3đ)

12câu TNKQ(3đ) 4câu TL(7đ) ĐỀ THI HỌC KỲ I ( Ban XH&NV )

I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN :

Câu : Cho cân sau : N2 + 3H2    2NH3 H < Cân chuyển dịch

theo

chiều thuận :

a tăng nhiệt độ , giảm áp suất c tăng nhiệt độ , tăng áp suất b giảm nhiệt độ , giảm áp suất d Giảm nhiệt độ , tăng áp suất Câu : Cho dãy chất sau , dãy gồm chất điện li :

a NaCl , CaCO3 , KOH , Ba(OH)2 b Na2SO4 , H2SO4 , NaOH , MgSO4 c AgNO3 , BaSO4 , CaCl2 , MgSO4 d Al(OH)3 , KCl , Na2CO3 , HNO3

Câu : Dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 0,005 mol/lit PH dung dịch : a 12 b 11 c.10 d Không xác định

Câu : Khi cho KOH vào dung dịch H3PO4 , để tạo thành muối KH2PO4 K2HPO4 tỉ lệ mol x = KOH : H3PO4

a 1:1 b < x < 1,5 c 1< x < d < x <

Câu : Khi bị nhiệt phân dãy muối sau cho sản phẩm oxit kim loại + NO2 + O2 : a Cu(NO3)2 , Hg(NO3)2 , Ca(NO3)2 b Mg(NO3)2 , NH4NO3 , Zn(NO3)2

Câu : Cacbon tác dụng với dãy chất sau : a H2O , O2 , Cu , H2 , HNO3 c H2O , O2 , Al , H2 , HNO3đ b O2 , Al , H2S , HNO3 d H2O , O2 , Al , H2 , HCl

Câu : Isobutan tác dụng với Cl2 ( đk:as ) teo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất monoclo có

thể tạo laø :

a b c d

Caâu : Một ankan A có dA/He = 21,5 CTPT A laø :

a C6H14 b C5H12 c C6H12 d C5H10

Câu 9:Chỉ dùng thuốc thử Ba(OH)2 để nhận biết chất dãy sau :

a (NH4)2CO3 , (NH4)2SO4 , Al(NO3)3, Na2CO3 b.(NH4)2CO3 , NH4Cl , Al(NO3)3 ,NH4NO3 c (NH4)2SO4 , NH4NO3 , Mg(NO3)2 , Na2CO3 d.(NH4)2CO3 ,NH4NO3 , Al(NO3)3, Na2CO3 Câu 10 : Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M , đánh giá nồng độ mol

ion sau :

a [H+] = 0,1M b [H+]=[CH3COO-] c [H+]>[CH3COO-] d [H+] < 0,1M Câu 11 :Cho 5,6 lit CO2 ( đktc ) hấp thụ hết 70g dung dịch NaOH 25% muối tạo

thành sau phản ứng

a NaHCO3 b Na2CO3 c NaHCO3 Na2CO3 d Đáp án khác Câu 12 :Cho phản ứng hữu sau : C2H5OH + HBr t xto,

   C2H5Br + H2O thuộc loại phản

ứng

a Tách b Thế c Cộng d Cháy I TỰ LUẬN :

Câu : Hoàn thành chuỗi phản ứng :

N2  NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4  CO2 Ca(HCO3)2  CaCO3

Câu : a) Thế đồng đẳng ? đồng phân ? cho ví dụ minh hoạ ?

b) Viết đồng phân ứng với công thức phân tử C5H12 gọi tên theo danh pháp quốc

teá ?

Câu : Cho 40,8g hỗn hợp gồm Fe , FeO tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng , sau phản ứng thu 6,72lit khí NO đktc

b Tính V dung dịch HCl ( PH = ) cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp ? Cho H :1 , Fe:56 , O:16 , He:4 , Cl:35,5 , N:14

ĐÁP ÁN : I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : câu 0,25đ

CAÂU 10 11 12

a × ×

b × × ×

c × × × ×

d × × ×

II TỰ LUẬN : Câu :

Mỗi phương trình phản ứng 0,25 điểm : 0,25×8 = điểm Câu : ( 2đ )

a) * Định nghĩa đồng đẳng 0,25

Cho ví dụ 0,25

* Định nghĩa đồng phân 0,25

Cho ví dụ 0,25

b) * Viết đồng phân 0,5

* Gọi tên đồng phân 0,5

( thiếu đồng phân trừ 0,15đ , thiếu tên trừ 0,15đ ) Câu :

Gọi x , y số mol Fe FeO hỗn hợp đầu Phương trình phản ứng :

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,25

x x

3FeO + 10 HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O 0,25

ta có hệ :

56x + 72y = 40,8 x = 0,15 0,25 x + 1/3y = 0,3 => y = 0,45 0,25 => mFe = 8,4g %Fe = 20,59% 0,25 mFeO = 32,4g => %FeO = 79,41% 0,25

c) phương trình phản ứng :

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0,25

0,15 0,3

FeO + HCl  FeCl2 + H2O 0,25

0,45 0,9

=> nHCl = 0,3 + 0,9 = 1,2 mol 0,25

PH = => [H+] = 10-1 0,25

HCl  H+ + Cl- 0,25

0,1M 0,1M

=> VHCl = 1,2/0,1 = 12 lit 0,25

BÀI 27 : XICLOANKAN I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : HS biết :

- Cấu trúc , Công thức chung , đồng đẳng , đồng phân , danh pháp số mono xiclo ankan

- Tính chất vật lý , tính chất hoá học ứng dụng xiclo ankan

- So sánh giống khác cấu tạo , tính chất xicloankan với ankan HS hiểu :

- Vì hiđrocacbon no xicloankan lại có số tính chất khác vơi ankan ( cộng mở vịng xicloankan có , vịng )

2 Kỹ :

- Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học xiclo ankan - Viết CTCT xicloankan , gọi tên cơng thức

- Cấu trúc , đồng phân , danh pháp số mono xiclo ankan - Tính chất vật lý , tính chất hố học ứng dụng xiclo ankan II PHƯƠNG PHÁP :

Quy nạp – đàm thoại – trực quan III CHUẨN BỊ :

- Tranh vẽ mô hình số xiclo ankan

- Bảng tính chất vật lý vài xiclo ankan IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

Viết phương trình phản ứng n- pentan : * Tác dụng Cl2  dẫn xuất mono clo

* Tách H2 * Crakinh Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : vào

Ankan vaø xicloankan giống khác ?

Hoạt động :

- Quan sát bảng 6.2 , cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử xicloankan ?

- Cho biết CT chung xicloankan đơn vòng ?

-Trên sở lập dảy đđ xiclo ankan ?

- HS nghiên cứu công thức phân tử ,công thức CTCT mô hình

 rút khái niệm

xicloankan

I/Cấu trúc ,đồng phân ,danh pháp : 1/ Cấu trúc phân tử số mono xicloankan

Công thức phân tử cấu trúc số mono xicloankan không nhánh sau:

C3H6 C4H8 C5H10 C6H12

* xicloankan hiđrô cacbon no mạch vịng

* Xicloankan có vòng ( đơn vòng ) gọi mono xicloankan

Hoạt động :

Gv giúp Hs đọc tên xicloankan

- Viết tất đồng phân xicloankan C5H10 ? gọi tên ?

- Gv gọi tên số xiclo ankan khác

Hoạt động :

Cho biết nhiệt độ sơi , nhiệ độ nóng chảy , màu sắc , tính tan xiloankan

- Tính chất vật lí số xicloankan ? - Với đặc điểm liên kết xicloankan dự đốn tính chất hố học

HS nhận xét rút qui tắc gọi tên monoxiclo ankan

- HS nghiên cứu rút nhận xét qui luật biến đổi Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi

- xicloankan có ,

2/ Đồng phân cách gọi tên monoxicloankan :

a/ Quy taéc :

Số vị trí–tên nhánh–Xiclo+tên mạch +

an

- Mạch mạch vịng - Đánh số cho số vị

trí mạch nhánh nhỏ b/ Thí dụ :

Một só xicloankan đồng phân ứng với công thức phân tử C6H12

II/ Tính chất : 1/ Tính chất vật lý

- Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ

sôi tắng dần theo chiều tăng M

- Đều không màu không tan

trong nước tan dung mơi hưu

2/ Tính chất hố học :

a/ Phản ứng cơng mở vòng xiclopropan xiclobutan

+ H2 Ni,800C CH3-CH2- CH3

Củng cố :

Nêu giống khác ankan xicloankan ? Bài28 : LUYỆN TẬP

ANKAN VAØ PHẢN ỨNG HỮU CƠ I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Củng cố :các kiến thức ankan xicloankan Kỹ :

- Rèn luyện kó viết CTCT gọi tên ankan

- Rèn luyện kĩ lập CTPT hợp chất hữu , viết ptpư có ý vận dụng quy luật vào phân tử ankan

3 Troïng tâm :

Giải tập vận dụng II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại gợi mở – nêu giải vấn đề – hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ :

- GV : - Kẻ sẵn bảng chưa điền liệu

- Hệ thống tập bám sát nội dung luyện tập

- HS : - Chuẩn bị tập chương trước đến lớp

- Hệ thống lại kiến thức học IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : Kết hợp trình luyện tập Bài :

Hoạt động :

Gv nêu vấn đề học Cho tổ thoả luận nhóm

-Phản ứng hố hữu ?

-ankan ? CTTQ ?

-Có loại đồng phân ?

-Tính chất hố học đặc trưng ankan xicloankan ?

-So sánh giống khác tính chất hố học ankan xicloankan ?

-ứng dụng ankan ? Hoạt động :

GV hướng dẫn học sinh hồn thành tập sgk

Bài : Viết CTCT ankan sau :

Pentan , 2-metylbutan , isobutan , chất có tên gọi khác không ? Bài : Ankan Y mạch không phân nhánh có CTĐG C2H5

a) Tìm CTPT , viết CTCT gọi tên Y ? b) Viết ptpư Y với clo chiếu sáng ,

I.KIẾN THỨC CẦN NẮM :

Hs đưa ví dụ minh hoạ , phân tích , khắc sâu củng cố kiến thức học 1.các phản ứng hoá hữu : Thế , cộng , tách

2.Ankan hiđrocacbon no mạch hở , có CTTQ CnH2n+2 ( n 1)≥

3.từ C4H10 trở có đồng phân mạch cacbon

4.Tính chất hố học đặc trưng ankan xicloankan phản ứng , riêng

xicloankan vịng nhỏ có phản ứng cộng mở vịng

5.So sánh ankan xicloankan :

Giống Khác Cấu tạo Chỉ có lk

đơn

Ankan : hở Xicloankan :

vòng Tính chất

hố học phản ứng-Đều -Có phản

ứng tách hiđro -Cháy toả nhiều nhiệt

-Xiclopropan , xiclobutan có phản ứng

cộng mở vịng

-Ankan thành phần loại nhiên liệu nguồn nguyên liệu phong phú cho CN hố chất

II.BÀI TẬP :

Baøi 29 : ANKEN I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Cho Hs biết :

-Cấu tạo , đồng đẳng , đồng phân anken -Phương pháp điều chế ứng dụng anken

-phân biệt anken ankan phương pháp hoá học Cho HS hiểu :

- Tính chất hố học anken

-Vì naken có nhiều đồng phân ankan -Vì anken có phản ứng tạo polime

2 Kỹ :

-Viết đồng phân cấu tạo , đồng phân hình học gọi tên anken -Viết phản ứng chứng minh tính chất hố học anken

-Vận dụng kiến thức học để nhận biết

-tiếp tục củang cố kĩ giải tập lập CTPT , tập hỗn hợp hiđrơcacbon

3 Trọng taâm :

Viết đồng phân , gọi tên anken II PHƯƠNG PHÁP :

Hoạt động nhóm – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

-Mơ hình phân tử etilen , mơ hình đồng phân cis , trans but-2-en ( tranh vẽ ) -Oáng nghiệm , nút cao su kèm theo ống dẫn khí , kẹp ống nghiệm , đèn cồn , giá thí nghiệm

-Hố chất : H2SO4đặc , C2H5OH , cát , ddKMnO4 , ddBr2 IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : Vào

Viết đồng phân C3H6

 ngồi xiclo ankan cịn

có anken cò ct chung CnH2n

Hoạt động :

Từ Ct etilen khái niệm đồng đẳng

Gv yêu cầu HS viết CTPT số đồng đẳng etilen

-Viết CT tổng quát anken

Hoạt động :

Viết tất CTCT anken ứng với CTPT C2H4 , C3H6 , C4H8

- Gv cho Hs khái quát loại đồng phân anken

GV thuyết trình nêu vấn đề :

*Do phân tử có lk đôi nên anken ( n ) ≥

cịn có thêm đồng phân vị trí liên kết đơi

-Gv dùng sơ đồ sau để mô tả khái niệm đồng phân

Hs viết tất đồng phân

- Ví dụ : C3H6 , C4H8 , C5H10 - CT chung : CnH2n

 Neâu định nghóa dãy

đồng đẳng etilen

- Nhận xét khác đồng phân -Trên sở CTCT HS viết phần danh pháp

 Hs nhận xét :

Anken có loại đồng phân : mạch cacbon đồng phân vị trí

- Hs lên bảng viết đồng phân

I ĐỒNG ĐẲNG , ĐỒNG PHÂN , DANH PHÁP :

1 đồng đẳng : - Etilen (C2H4),

propilen(C3H6),butilen(C4H10) … có liên kết đôi C=C , chúng hợp thành dãy đồng đẳng gọi dãy đồng đẳng etilen

- CT chung laø : CnH2n ( n )≥

2 Đồng phân :

a) Đồng phân cấu tạo : - Đồng phân vị trí lk đơi : CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3

- Đồng phân mạch cacbon : CH2=C-CH2-CH3

CH3

CH2=CH-CH-CH3 CH3

b) đồng phân hình học : CH3 CH3

C = C H H

hình học R1 R3

C = C R2 R4 Điều kiện :

R1≠ R2 , R3≠ R4 Hoạt động :

- Gv yêu cầu HS phân biệt laọi danh pháp ?

-Gv gọi tên số anken

-Gv giới thiệu cách gọi tên anken theo danh pháp thay

- GV đưa số CTCT anken

Hoạt động :

Gv cho Hs xem mô hình

- HS nghiên cứu sgk phân biết danh pháp thông thường danh pháp IUPAC

- Hs nhận xét , rút quy luật gọi tên anken theo danh pháp thông thường

- HS gọi tên

-Hs vận dụng gọi tên số anken

Học sinh hoạt động nhóm

Hs nghiên cứu rút nhận xét

3.Danh pháp :

a) Tên thơng thường : Tên ankan – an + ilen Ví dụ :

CH2=CH-CH3 CH2=C-CH3 Propilen CH3 CH2=CH-CH2-CH3

b) Tên IUPAC : a Quy tắc :

- Chọn mạch mạch C dài có chứa lk đơi

- Đánh số C mạch từ phía gần lk đơi

Số nhánh – tên nhánh – tên C mạch – số lk đôi –

en b Ví duï :

CH2=CH2 CH2=CH-CH3 Eten Propen CH2=CH-CH2-CH3 But – – en CH3-CH=CH-CH3 But – –en

II CẤU TRÚC :

-Hai ngun tử C mang lk đơi trạng thái lai hố sp2

-Lk đôi gồm lk  lk  -Hai nhóm nguyên tử lk với lk đôi C=C không quay tự quanh trục liên kết

3 Củng cố : Cấu tạo , đồng phân cách gọi tên anken có khác so với ankan ? Bài tập nhà : 1,2 /134 sgk

Baøi 29 : ANKEN ( tt )

I MỤC TIÊU :

- Tính chất hoá học anken

- Sự giống khác tính chất hố học anken ankan II PHƯƠNG PHÁP :

Hoạt động nhóm – đàm thoại – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :

Dụng cụ hoá chất ( tiết trước ) IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Viết tất đồng phân anken ứng với CTPT C5H10 , C6H12 , gọi tên ? Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động : Vào Anken có tính chất hố học giống khác ankan ?

Hoạt động :

Dự đốn tính chất hố học anken ?

 liên kết nối đôi 

anken bền vững nên phản ứng dẽ bị đứt để tạo thành liên kết  với nguyên tử khác

Hoạt động :

Gv nêu vấn đề : phản ứng cộng vào anken nói riêng hiđrocacbon khơng no nói chung xét với tác nhân

 H2  Br2  HX

-Hs dựa vào cấu trúc , đặc điểm cấu tạo phân tử anken , dự đoán trung tâm phản ứng

-liên kết đôi trung tâm phản ứng

- Viết phương trình phản ứng ( biết lớp )

 Từ viết ptpư tổng

quaùt

- Hs chia tác nhân làm nhóm :

IV TÍNH CHẤT HỐ HỌC : Phản ứng cộng

a)Cộng hiđrô :

( Phản ứng hiđro hố ) CH2=CH2 + H2 to

 

CH3-CH3

CnH2n + H2 Ni t,o

- GV giới thiệu chế cộng , điều kiện phản ứng gọi tên sản phẩm Hoạt động :

-Gv làm thí nghiệm : C2H4 + Br2 -Phản ứng có xảy

khơng ? tượng ? viết ptpư ?

- Gv gợi ý để HS viết ptpư anken với hiđrô halogenua , H2SO4 đđ

* Cơ chế phản ứng cộng axit vào anken : Sơ đồ chung :

C=C + H – A  - C – C –

H A Phản ứng xảy qua giai

đoạn liên tiếp : * Phân tử H – A bị phân cắt dị li : H+ tương tác với lk  tạo thành cacbocatoin A- tách

* Cacbocation tiểu phân trung gian không bền , kết hợp với A- tạo sản phẩm

*Tác nhân đối xứng *Tác nhân bất đối xứng -Hs lên bảng viết

phương trình phản ứng dạng tổng quát

- HS quan sát thí nghiệm , nêu tượng

- Viết PTPƯ

- Hs viết phương trình phản ứng

-Dựa vào sgk nêu sản phẩm

-Hs viết ptpư cộng nước vào anken

Hs nhận xét ruùt

hướng phản ứng cộng

b) cộng halogen :

( Phản ứng halogen hố ) a) thực nghiệm :

sgk b) Giải thích :

CH2=CH2 + Cl2  ClCH2 -

CH2Cl

CH3CH=CHCH2CH3 + Br2 

CH3 – CH – CH CH2CH3 Br Br

-Anken làm màu dung dịch brom

 Phản ứng dùng để

nhận biết anken

3 Phản ứng cộng nước axit

a) coäng axit : halogenua (HCl , HBr , HI ) , H2SO4ññ …

CH2=CH2 + HClk 

CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H-OSO3H 

CH3CH2OSO3H b) cộng nước :

CH2=CH2 + H-OH to

 

HCH2 – CH2OH c)Hướng phản ứng cộng axit vào anken :

Chú ý :

-HCl phân cắt dị li

-Cacbocation tiểu phân trung gian không bền

-Phần mang điện tích dương công trước

 Gv giới thiệu quy tắc

maccopnhicop Hoạt động :

-Gv đặt vấn đề : anken có khả tham gia phản ứng cộng hợp liên tiếp tạo thành phân tử mạch dài có phân tử khối lớn

- GV viết sơ đồ phương trình phản ứng trùng hợp etilen

- Hướng dẫn Hs rút khái niệm

-Gv làm thí ngiệm , viết phương trình phản ứng , nêu ý nghiã phản ứng

Lưu ý : nên dùng KMnO4

- Hs nêu quy tắc maccopnhicop

- Vận dụng viết phương trình phản ứng gv đưa

-Hs nhận xét , viết sơ đồ phương trình phản ứng trùng hợp anken khác -Hs rút khái niệm : phản ứng trùng hợp , polime , monome , hệ số trùng hợp

-Hs viết phương trình cháy -Nhận xét tỉ lệ số mol H2O số mol CO2

nCO2 = nH2O

-Hs quan sát tượng nhận xét

* Quy tắc Maccôpnhicôp : Trong phản ứng cộng HX ( axit nước ) vào lk C=C anken , H ( phần mang điện tích dương ) cộng vào C mang nhiều H , Cịn X- ( hay phần mang điện tích âm ) cộng vào C mang H Phản ứng trùng hợp : nCH2=CH2 ,100 300

100 o peoxit C atm       

[- CH2 – CH2 ]n -Phản ứng trùng hợp trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống tương tự tạo thành phân tử lớn gọi polime

-Chất đầu gọi monome -Số lượng mắc xích phân tử polime gọi hệ số trùng hợp , kí hiệu n Phản ứng oxi hố : a) Oxi hố hồn tồn : CnH2n +32nO2 to

  nCO2+

nH2O

b) Oxi hố khơng hồn tồn :

Anken làm màu dd KMnO4

 Dùng để nhận biết

loãng

- Gv viết PTPƯ , hướng dẫn cân theo phương pháp thăng electron Hoạt động :

-Gv giới thiệu số phương pháp điều chế anken

- GV bổ xung kích thích mau chín

- Hs tìm hiểu ứng dụng anken

+ 4H2O 3CH2–CH2+ 2MnO2

+2 KOH

V ĐIỀU CHẾ VAØ ỨNG DỤNG :

1 Điều chế :

CH3CH2OH     H SO2 4,170oC

CH2=CH2 + H2O C4H10 to

  C2H4 + C2H6

2.Ưùng dụng :

a) tổng hợp Polime : PVC , PVA , PE

b) Tổng hợp hoá chất khác : etanol , etilen oxit , etilen glicol , anđehit axetic

Bài 30 : ANKIEN I MỤC TIEÂU :

1 Kiến thức :

Cho học sinh biết

- Khái niệm ankađien : CT chung , phân loại , đ8ồng đẳng , đồng phân danh pháp - Đặc điểm cấu trúc hệ liên kết đôi liên hợp

- Phương pháp điều chế ứng dụng butađien isopren Cho học sinh hiểu :

- Vì phản ứng ankađien xảy theo nhiều hướng so vối anken - thành phần cao su

2 Kỹ :

Tính chất ứng dụng butađien II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại gợi mở – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :

Mơ hình phân tử but – 1,3 – đien , tư liệu cao su IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Hoàn thàng chuỗi phản ứng :

C4H10  C2H6  C2H4 C2H5OH  C2H4  C2H5Cl  C2H4Cl2

* Làm tập sốô/126 sgk Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động :Vào

- Hc không no : chứa , liên kết đôi liên kết ba - Ankađien HC không no Hoạt động :

- Gv lấy ví dụ số ankien

- Gv hướng dẫn HS viết số Ct ankađien

-Yêu cầu Hs viết đồng phân C5H8 ( ankađien )

* Lưu ý :trong loại ankađien liên hợp có nhiều ứng dụng kĩ thuật

Hoạt động :

-Dự đốn tính chất hố học đien ?

- Hs khái quát , đưa CT chung điều kiện số n ?

- Hs viết CTCT , từ rút :

*Khái niệm hợp chất đien *Ct tổng quát đien - Căn vào vị trí liên kết đôi , phân loại ankađien

- Dự đốn tính chất

I ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI :

1 Định nghóa :

-Ankađien ( điolefin ) hiđrơcacbon mạch hở có liên kết đôi phân tử

- Đien mạch hở có CT chung CnH2n-2 ( n ) ≥

2 Phân loại : - ví dụ :

CH2=C=CH2 ( anlen ) CH2=CH-CH=CH2

CH2=CH-CH2-CH=CH2 … -Đien mà lk đôi cách liên kết đơn gọi đien liên hợp

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC : Phản ứng cộng :

a) Cộng hiđrô :

- Gv cho biết tỉ lệ % sản phẩm cộng 1,2 1,4

- Do ankađien có nhiều anken liên kết đơi nên tỉ lệ cộng ankađien tác nhân 1,2 1,4

- Gv löu ý Hs viết sản phẩm theo quy tắc

Maccoâpnhicoâp

Hoạt động :

-Gv hướng dẫn Hs viết pt phản ứng trùng hợp

- Phản ứng trùng hợp anken ankađien có điểm giống khác ? Chú ý : Phản ứng trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng 1,4 tạo polime cịn nối đơi phân tử

ankien

- Trên sở phân tích cấu tạo phân tử buta – 1,3 – đien isopren

-Hs viết phương trình phản ứng chúng với : H2 , X2 , HX

- Hs tự viết phương trình phản ứng cộng halogen gọi tên sản phẩm

-Hs ruùt nhận xét :

*Buta – 1,3 – đien isopren có khả tham gia phản ứng cộng

*Ở nhiệt độ thấp ưu tiên tạo thành sản phẩm cộng 1,2 , nhiệt độ cao ưu tiên tạo thành sản phẩm cộng 1,4

*Phản ứng cộng HX theo quy tắc Maccopnhiop -Hs nhắc lại khái niệm phản ứng trùng hợp , điều kiện để có phản ứng trùng hợp - Vì pư trùng hợp phản ứng cộng nên có kiểu 1,2 1,4

-tương tự HS viết ptpư với isopren

,o

Ni t

  CH3 – CH2 – CH2 – CH3

CH2=C-CH=CH2 + 2H2 CH3

,o

Ni t

   CH3-CH-CH2-CH3

CH3

b) Coäng halogen CH2Br-CHBr-CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2   Br2

BrCH2-CH=CH-CH2Br -Ở nhiệt độ thấp ưu tiên tạo thành sản phẩm 1,2 nhiệt độ cao tạo thành sản phẩm cộng 1,4

c) Cộng hiđrô halogenua : -Cộng 1,2 :

CH2=CH – CH = CH2 + HBr

 CH2 = CH – CHBr – CH3

- Coäng 1,4 :

CH2=CH – CH = CH2 + HBr

 CH3 - CH = CH – CH2Br

2) Phản ứng trùng hợp : Tham gia phản ứng trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng 1,4 :

n CH2=CH-CH=CH2

, ,o

xt t p

  

[-CH2 – CH = CH – CH2 - ] Polibutañien ( cao su buna )

CH2=C-CH=CH2 xt t p, ,o

  

CH3

[-CH2 – C = CH – CH2 - ] CH3

 ankien làm

màu dd KMnO4

Hoạt động :

-Gv nêu phương pháp điều chế buta – 1,3 – đien isopren công nghiệp

- Hs tự viết ptpư cháy

- Hs viết phương trình phản ứng

-viết thêm :

2C2H5OH  C4H6 + H2 + H2O

-Hs tìm hiểu sgk rút nhận xét ứng dụng quan trọng buta – 1,3 – đien isopren

3 Phản ứng oxi hoá : a) phản ứng cháy : 2C4H6 + 11O2 to

  8CO2 +

6H2O

b) Phản ứng oxihoá khơng hồn tồn :

ankien làm màu dd KMnO4

III Điều chế , ứng : 1.Điều chế :

- Tách từ ankan tương ứng

CH3CH2CH2CH3 

CH2=CH-CH=CH2 CH3CH(CH3)CH2CH3 

CH2=C-CH=CH2 CH3

2 Ứng dụng : sgk

Baøi 31 : ANKIN I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Hs biết :

Hs hieåu :

Sự giống khác tính chất hố học ankin anken Kỹ :

-Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất ankin -Giải tích hượng thí nghiệm

3 Trọng tâm :

Đồng đẳng , đồng phân , danh pháp cấu trúc phân tử ankin II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ :

-Tranh vẽ mơ hình rỗng , mơ hình đặc phân tử axetilen

-Dụng cụ : Oáng nghiệm , nút cao su kèm ống dẫn khí , cặp ống nghiệm , đèn cồn , giá ống nghiệm

-Hoá chất : CaC2 , dd KmnO4 , dd Br2 IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

Nêu khái niệm , viết số CTCT tecpen Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : vào

- Viết tất đồng phân C3H4 ?

 Ngồi ankađien cịn có

đồng phân chứa liên kết ba phân tử Hoạt động :

-Gv cho biết số ankin tiêu biểu : C2H2 , C3H4 -Gv trình bày CTCT , mơ hình phân tử ankin

- Hs lập thành dãy đồng đẳng ankin

-Hs rút nhận xeùt

- Hs viết đồng phân phân loại đồng phân vừa viết

I ĐỒNG ĐẲNG , ĐỒNG PHÂN , DANH PHÁP : 1.Đồng đẳng

-Ankin

hiđrơcacbon mạch hở có liên kết ba phân tử

-Dãy đồng đẳng axetilen có cơng thức chung CnH2n-2

( n )≥

Ví dụ :

HC  CH , CH3-C 

CH

- Viết đồng phân ankin ứng với CTPT C5H8 ?

Hoạt động :

- Gv hướng dẫn Hs gọi tên theo danh pháp IUPAC danh pháp thông thường - Gv cho số tên gọi để học sinh viết CTCT

- Các ankin có lk ba đầu mạch gọi ank – – in

Hoạt động :

-Gv hướng dẫn HS nghiên cứu SGK trả lời vấn đề có liên quan đến tính chất vật lí :

Trạng thái , quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi , khối lượng riêng , tính tan

Hoạt động :

- GV làm thí nghiệm điều chế C2H2 cho qua dd Br2 , dd KMnO4

-Hs rút quy tắc gọi tên : tương tự gọi tên anken , thay đuôi en thành in - Tên thơng thường :

Gốc ankyl + axetilen - HS viết CTCT số ví dụ GV đưa

- Hs quan sát tượng nhận xét : màu dd Br2 , dd KMnO4 sau phản ứng - Hs viết ptpư :

* Axetilen + H2 

* Axetilen + Br2 

* Axetilen + HCl 

* Axetilen + H2O 

* Propin + H2O 

2 Đồng phân :

-Từ C4 trở có đồng phân vị trí nhóm chức , từ C5 trở có thêm đồng phân mạch cacbon

CH  C – CH2 – CH2 – CH3

CH3 – C  C – CH2 – CH3

CH  C – CH – CH3

CH3 Danh pháp : a.Tên thông thường :

R – C  C – R’

Tên gốc R , R’ + Axetilen Ví dụ :

CH3- C  CH : metyl

axetilen

b Tên IUPAC :

Số nhánh – tên nhánh – tên mạch – số liên

kết ba – in Ví dụ :

CH3- C  C – CH3 : but – -

in

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ : SGK

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC : 1.Phản ứng cộng :

a) cộng hiđrô:

HC  CH + 2H2 Ni t,o

  

CH3-CH3

Bài 43 : LUYỆN TẬP

ANKEN , ANKIEN VÀ ANKIN I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Hs biết :

-Sự giống khác tính chất anken , ankin ankađien

-Nguyên tắc chung điều chế hiđrơcacbon khơng no dùng cơng nghiệp hố chất

Hs hieåu :

Mối liên quan cấu tạo tính chất loại hiđrơcacbon học Kỹ :

Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất anken , ankađien ankin

So sánh loại hiđrocacbon chương với với hiđrocacbon học Trọng tâm :

Viết phương trình phản ứng , giải tập có liên quan II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – Hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ :

Gv chuẩn bị bảng kiến thức cần nhớ IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

Kết hợp trình luyện tập Bài :

Hoạt động :

- Viết Ct tổng quát ankin , ankien , anken ?

I NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ : 1.Cấu trúc :

R1 R3

C=C R1 – C  C – R2

- Nêu tính chất vật lí anken , ankađien , ankin ?

-Nêu tính chất hố học anken , but – 1,3 – đien , ankin ?

-Viết phương trình phản ứng minh hoạ ?

-Nêu ứng dụng loại tính chất Hoạt động :

Bài : điền số thích hợp vào bảng sau

Baøi :

a) mentol ( mùi bạc hà ) có

C = C R5 R2 C = C R4 R6+ Tính chất vật lí : -C1  C4 : thể khí

-C5  : thể lỏng rắn

-Không tan nước , nhẹ nước Tính chất hố học :

* Cộng hiđrô * Cộng halogen * Cộng HA * Trùng hợp * Oxi hoá

4 Điều chế ứng dụng II BAØI TẬP :

Bài :

Hiđrocacbon CTPT Số

ngtử H ankan

Số lk

Số vòng

T soá +V



Ankan CnH2n+2 0 0

Monoxicloankan CnH2n 1

Anken CnH2n 1

Ankañien CnH2n-2 2

Ankin CnH2n-2 2

Oximen C10H16 3

Limonen C10H16

Baøi :

a) mentol coù CTPT C10H18O

Coù +v =  2.20 18 2 =2 => +v = , =1 , v=1 

CTPT C10H18O , chứa liên kết đôi Hỏi có cấu tạo mạch hở hay mạch vịng ?

b) vitamin A có CTPT C20H30O có chứa vịng cạnh , khơng chứa liên kết ba Hỏi phân tử có liên kết đơi ?

Bài : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :

Baøi :

Khi đốt cháy hồn tồn HC thể khí ( đk thường ) thấy thể tích khí tạo thành sau phản ứng thể tích` khí tham gia phản ứng ( t° p ) Hãy cho biết HC nhận CTPT

coù +v=  2.20 30 2 = => +v = 

v=1 => = 5

Baøi :

CH3 – CH2 – CH2 – CH3  CH3 – CH= CH – CH3 +H2

CH3 – CH2 – CH2 – CH3  CH2= CH – CH2 – CH3 +H2

CH3 – CH= CH – CH3  CH3 – C  C – CH3 +H2

CH3 – CH= CH – CH3  CH2= CH – CH= CH +H2

CH2= CH – CH2 – CH3 CH  C – CH2 – CH3 +H2

CH3 – CH2 – CH2 – CH3  CH3 – CH= C= CH2 +H2

CH3 – C  C – CH3 + Br2  CH3 – CBr = CBR – CH3

CH2 – CH – CH = CH2 CH2=CH – CH = CH2 + Br2 Br Br

CH2 – CH = CH – CH2 Br Br CH C – CH2 – CH3 + AgNO3 + NH3 

AgC C – CH2 – CH3 + NH4NO3

Baøi :

CxHy +(x + 4y)O2  xCO2 + 2yH2O

1+x+4y = x + 2y => y =

Vậy hiđrơcacbon thể khí : CH4 , C2H4 , C3H4 , C4H4

Baøi :

Số mol hỗn hợp A = 3,3622, 4= 0,15 mol Gọi CTTQ chung anken CnH2n

a) CnH2n + Br2  CnH2nBr2

0,15 0,15

naøo ?

Bài : Hỗn hợp gồm chất dãy đồng đẳng cùa etilen Cho 3,36 lit ( đkc ) hỗn hợp khi81 phản ứng hoàn toàn với Br2 CCl4 thấy khối lượng bình chứa nước Br2 tăng thêm 7,7gam

a)Xác định CTPT anken ?

b)Xác định %V hỗn hợp đầu ?

c)Viết CTCT anken đồng phân có CTPT với anken ?

Baøi :

Nhiệt phân 2,8 lit etan ( đkc ) 1200°C cho nửa hỗn hợp khí thu sục qua bình đựng nước Br2 dư thấy kl bình tăng 1,465 gam Cho nửa khí

MA = 0,157,7 = 51,3  n=3,66

Vì olefin nên có CTPT C3H6 C4H8 b)Gọi số mol C3H6 , C4H8 a, b mol ta có hệ : a + b = 0,15 a = 0,05 42a + 56b = 7,7 b = 0,1 %VC3H6= 33,33% , %VC4H8 = 66,67%

b) Caùc CTCT có

Bài :

Số mol C2H6 = 0,125 mol Nhiệt phân C2H6 ta coù :

C2H6  C2H4 + H2 , C2H6  C2H2 + 2H2 C2H6 dư

x x y 2y

C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + 2Br  C2H2Br4

x x y 2y

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  AgC  CAg + 2NH4No3

y y

y =2.0,6240 = 0,005 mặt khác 28x + 26y = 1,465.2 = 2,93 x = 0,1 mol

nH2 = x + 2y = 0,11 nC2H6 dö = 0,02 mol

Baøi 44 : BENZEN VÀ ANKYLBENZEN I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : HS biết

- Caáu trúc electron benzen

- Đồng đẳng , đồng phân danh pháp ankyl benzen - Tính chất vật lý tính chất hóa học benzen ankylbenzen

HS hieåu :

- Sự liên quan cấu trúc phân tử tính chất hố học benzen

2 Kỹ :

HS vận dụng :

- Qui tắc nhân benzen để viết phương trình phản ứng điều chế dẫn

Trọng tâm :

- Sự liên quan cấu trúc phân tử tính chất hoá học benzen - Đồng đẳng , đồng phân danh pháp ankyl benzen

- Vận dụng qui tắc nhân benzen để tổng hợp dẫn xuất benzen II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :

GV mơ hình phân tử benzen

HS : Ơn lại tính chất hiđrocacbon no , hđirocacbon khơng no IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : khơng có Bài :

Bảng 8.1 nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi khối lượng riêng sốa akylbenzen

Aren Công thức cấu tạo Công thức phân tử

tnc ,oC ts , oC D , g/cm3 (20oC)

Benzen C6H6 C6H6 5,5 80 0,879

Toluen CH3C6H5 C7H8 -95,0 111 0,867

Etylbenzen CH3CH2C6H5 C8H10 -95,0 136 0,867

o-Xilen 1,2-(CH3)2C6H4 C8H10 -25,2 144 0,880

m-Xilen 1,3-(CH3)2C6H4 C8H10 -47,9 139 0,864

p-Xilen 1,4-(CH3)2C6H4 C8H10 13,2 138 0,861

n-Propylbenzen

CH3CH2CH2C6H5 C9H12 -99,5 159 0,862

Isopropylbenzen (Cumen)

(CH3)2CHC6H5 C9H12 -96,0 152 0,862

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : vào

Aren ? có tính chất ? đời sống thường gặp đâu ?

Hoạt động :

- Cho HS quan sát sơ đồ nhận xét liên kết cấu trúc phân tử C6H6 ?

Do obitan p lại nguyên tử C xen với tạo thành liên kết  chung cho vịng

do lk ở

benzen tương đối bền vững so với lk  hiđrocacbon không no khác

GV hướng dẫn hai kiểu CTCT benzen

HS hoạt động theo nhóm

- HS quan sát mô hình rút nhận xét :

- Trạng thái lai hóa C

- Xen phủ bên obitan p tạo liên kết 

- Mặt phẳng phân tử - Cất trúc phân tử

-Hs quan sát mô hình đặc mô hình rỗng benzen

I – CẤU TRÚC , ĐỒNG ĐẲNG , ĐỒNG PHÂN VAØ DANH PHÁP : - Cấu trúc phân tử benzen : a/ Sự hình thành liên kết phân tử benzen :

- Nguyên tử C trạng thái lai hóa sp2

- Các obital p C xen phủ bên tạo thành obital chung cho vòng

ben zen

- Liên kết benzen tương đối bền vững

b/ Mơ hình phân tử :

- Phân tử benzen có hình lục giác

- Các nguyên tử nằm mặt phẳng góc hóa trị 1200

Hoạt động :

VD : C6H5CH3 C6H5CH2CH3 C6H5CH2CH2CH3 …

GV: hướng dẫn hai cách đọc tên ankyl benzen

Nhóm C6H5CH2- nhóm benzyl , nhóm C6H5 – gọi nhóm phenyl

- HS tìm hiểu CTCT thu gọn số đồng đẳng benzen :nhận xét : Toluen

:Etylbenzen Propylbenzen

CH3 2(o) 3(m)

4(p) (m)5 (o)6

metylbenzen (toluen)

HS gọi tên theo hai cách vd

HS nghiên cứu bảng

2- Đồng đẳng ,đồng phân danh pháp :

a/ Đồng đẳng :

-Khi thay nguyên tử hiđro phân tử benzen nhóm ankyl , ta nhóm ankylbenzen , hợp thành dãy đồng đẳng benzen

- CnH2n-6 (n  6)

b/ Đồng phân danh pháp : - Ankylbenzen có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm vịng benzen

- Gọi tên : rõ vị trí nguyên tử C vòng chữ o, m, p ( ortho , meta, para )

CH2CH3

CH3

CH3

etylbenzen 1,2-ñimetylbenzen 0- ñimetylbenzen (0 –xilen )

CH3

CH3

CH3

CH3

1,4 ñimetyl benzen 1,3 – ñimetylbenzen

p- ñimetylbenzen m – ñimetylbenzen

Hoạt động :

Cho HS nghiên cứu bảng 8.1 nhận xét ?

- Gv cho HS quan sát bình đựng benzen

8.1 nhận xét :

- Hs quan sát bình đựng benzen nhận xét màu sắc tính tan

1 – Nhiệt độ nóng chảy , t0

s khối

lượng riêng :

- Nhiệt độ nóng chảy nhìn chung giảm dần , có bất thường p- xilen :o – xilen : m – xilen

- Nhiệt độ sôi tăng dần

- Khối lượng riêng aren nhỏ 1g/cm3 aren nhẹ nước

2 – Maøu sắc,tính tan mùi :

- Là chất không màu , không tan nước , tan nhiều dung môi hữu

- Đều chất có mùi thơm nhẹ , có hại cho sức khỏe , benzen

3.Củng cố :

Nhận xét cấu trúc benzen giống khác so với hiđrocacbon khơng no khác ?

4 Bài tập nhà :

1-5 / 193 sgk

Baøi 44 : BENZEN VAØ ANKYLBENZEN ( tt )

I MỤC TIÊU :

Đã trình bày tiết 59 II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan , nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :

Hoá chất dụng cụ IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động :

- Phân tích đặc điểm cấu tạo benzen từ dự đốn tính chất benzen ? - Gv thơng báo :

Các aren có hai trung tâm phản ứng nhân mạch nhánh - GV hướng dẫn GV bổ sung :

* Trạng thái : brom khan , HNO3 bốc khói , H2SO4 đậm đặc đun nóng

* Điều kiện phản ứng : Bột sắt , chiếu sáng

- Ảnh hưởng nhóm nhân thơm tới mức độ phản ứng hướng phản ứng ?

- Mạch vòng , tạo hệ liên kết liên hợp vì

vậy nhân benzen bền

- HS viết phương trình phản ứng benzen, toluen với Br2 ; HNO3

- HS suy luận khả tham gia phản ứng aren

- Hs viết ptpư

III - TÍNH CHẤT HĨA HỌC : – Phản ứng :

a/ Phản ứng halogen hóa :

- Khi có bột sắt benzen tác dụng với brom khan

H

+ Br2 Fe

Br

+ HBr

brombenzen Toluen phản ứng nhanh :

Nếu chiếu sáng brom cho H nhánh

CH2-H

+ Br2 as

CH2-Br

+ HBr Benzyl bromua b/ Phản ứng nitrohóa :

-Benzen tác dụng với hỗn hợp HNO3 + H2SO4 đậm đặc tạo thành nitrobenzen :

H

+ O-NO2 H2SO4

NO2

+H2O nitrobenzen -Nitrobenzen tác dụng với hỗn hợp H2SO4đ2 HNO3 bốc khói, đun nóng NO2

+HO–NO2 -H2OH2SO4,t0 NO2

NO2

m-ñinitrobenzen

Hoạt động :

GV dùng sơ đồ mô tả qui luật nhân benzen

Hoạt động :

GV trình bày chế vòng benzen

Hoạt động :

-Toluen phản ứng nitro hóa dễ dàng benzen tạo thành sản phẩm vào vị trí ortho para

HS viết chế cho phản ứng benzen với Br2 xúc tác Fe :

Benzen ankyl benzen không làm màu dung dịch brom

+3H2t0,a/s

CH3

HNO3,H2SO4-H2O

CH3

NO2

+ CH3 NO2 –nitrotoluen p-nitrotoluen c/ Qui tắc vòng benzen : Khi vịng benzen đãcó sẳn : - Nhóm ankyl hay (-OH ,-NH2 ,

-OCH3 ) phản ứng vào vòng

dễ dàng ưu tiên xảy vị trí ortho vàpara

- Nhóm –NO2 , -COOH , -SO3H ,phản ứng vào vịng khó ưu tiên vị trí meta

d/ Cơ chế phản ứng vòng benzen

Các tiểu phân mang điện tích dương tác nhân cơng trực tiếp vào vịng benzen :

Ví Dụ :

O2N – ö –H + H+ ⇋ O2N –O– H H O2N –O– H O =N=O + H-O-H ⇋

H +N

O O +

⇋

NO2 H

+



NO2

+ H+

2 – Phản ứng cộng :

- Benzen ankylbenzen không làm màu dung dịch brom Khi chiếu sáng , benzen cộng với clo thành C6H6Cl6

Củng cố :

Bài 2,3,5 / 193 sgk Bài tập nhà :

Các tập lại sgk

Bài45 :STIREN VÀ NAPHTALEN I MỤC TIEÂU :

1 Kiến thức : HS biết :

- Cấu tạo ,tính chất , ứng dụng stiren naphtalen HS hiểu

- Cách xác định CTCT hợp chất hữu phương pháp hóa học

2 Kỹ :

- Vận dụng viết số phương trình phản ứng chứng minh tính chất hóa học

stiren naphtalen Trọng tâm :

- Biết cấu tạo tính chất , ứng dụng stiren naphtalen

- Hiểu cách xác định cấu tạo hợp chất hữu phương pháp hóa học II PHƯƠNG PHÁP :

Diễn giảng – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : Cốc thủy tinh 200ml ,ống nghiệm ,đèn cồn - Hoá chất :Naphtalen (băng phiến) , HNO3 đặc

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

* Baøi 8/194 * baøi 7/193

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : vào

-Nêu tính chất vật lí stiren ?

- Viết CTCT ?

- Từ đặc điểm cấu tạo dự đoán tính chất hố học stiren ?

GV thơng báo : Stiren có phản ứng cộng vào nối đơi , phản ứng vào vòng benzen :

Hoạt động :

Gv mơ tả thí nghiệm : Cho stiren vào d2 nước Br2 giải thích viết phương trình ?

Hoạt động :

- Gợi ý để HS viết phương trình trùng hợp đồng trùng hợp ?

-Dựa vào sgk nêu tính chất vật lí stiren

- HS viết CTCT : C8H8

CH=CH2

Stiren (vinylbenzen , phenyletilen )

- Có tính chất giống aren

- Có tính chất giống anken

- Dung dịch nước Br2 bị màu :

- Viết phương trình Phản ứng cộng HX theo qui tắc Mac-cơp-nhi – cơp

 HS nhận xét :

- Phản ứng trùng hợp

I – STIREN : Cấu tạo :

- Là chất lỏng không màu , nhẹ nước, không tan trongnước - t0

nc :-310C t0s: 1450C - CTCT :

CH=CH2

2 – Tính chất hóa học : a Phản ứng cộng :

C6H5-CH=CH2 +Br2  C6H5-CH –CH2

 

Br Br C6H5-CH=CH2 + HCl C6H5

–CH-CH3

 Cl - Halogen ( Cl2, Br2) , hiñro

halogenuacộng vào nhóm vinyl tương tự cộng vào anken b/ Phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp :

Phản ứng đồng trùng hợp : nCH2=CH-CH=CH2 +n CH=CH2

,o

xt t

Hoạt động :

- Tương tự etilen HS viết sơ đồ phản ứng oxihóa stiren với KMnO4 ? - nêu ứng dụng stiren ?

Cho HS quan sát naptalen nhận xét mùi, màu ?

GV bổ sung tính thăng hoa

Hoạt động :

- GV nêu CTCT kí hiệu CTCT naptalen

chỉ có monome

- Phản ứng đồng trùng hợp có từ hai loại monome trở lên

- Hs lên bảng viết ptpö : 3CH=CH2+2KMnO4+4 H2O

C6H5 CHOH-CH2OH

+ 2MnO2 +… C6H5

- HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tế

HS dựa vào sgk nêu tính chất vật lý naptalen



C6H5 C6H5

- CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2-n C6H5

Poli(butađien-stiren) c/ Phản ứng oxihóa :

- Stiren làm màu dung dịch KMnO4 bị oxihóa nhóm vinyl, vòng benzen giữ nguyên Ứng dụng :

Để sản xuất polime :

- Polistiren chất nhiệt dẻo , suốt ,dùng chế tạo dụng cụ văn phòng ,đồ dùng gia đình - Poli(butađien-stiren ) hay cao su buna-S , có độ bền học cao cao su buna

II – NAPTALEN :

1 Tính chất vật lý cấu tạo : - Là chất rắn màu trắng , có mùi đặc trưng (mùi băng phiến )

- Thăng hoa nhiệt độ thường , t0nc 800C , t0s 2180C , D = 1,025 g/cm3 (250C)

- Không tan nước , tan dung môi hữu

- CTPT : C10H8

2( ) 3( ) 4( )

7( )

10

8( ) 1( )

6 5( )

( )

Củng cố :

Stiren giống khác anken , benzen ? Bài tập nhà :