de thi Hoa 10 NC hoc ky 1 20102011

A). Một kết quả khác. Các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là nguyên tố thuộc nhóm A. Một kết quả khác. Số khối của một nguyên tử bằng tổng số proton và nơtron. Số hiệu nguyên tử luôn bằng số đi[r]

(1)

Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Định ĐỀ THI HỌC KỲ I – Năm học: 2009 - 2010 Trường THPT Số An Nhơn Môn thi : Hĩa học lớp 10 – Cơ bản

Thời gian: 45 phút Mã đề: 123 Họ tên hoïc sinh :

Số báo danh: Lớp :

A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm ):

Câu 1: Clo gồm đồng vị 35Cl

17 , 1737Cl Phân tử khối trung bình KClO3 122,5 Phần trăm khối lượng 37Cl

17 KClO3 là: ( K = 39, O = 16 )

A) 7,55% B) 8,5% C) 8% D) 7%

Câu 2: Số khối đồng vị sau nguyên tố M số khối phù hợp với tỉ lệ Số proton : số nơtron = 7:9 ?

A) 60 B) 58 C) 64 D) 62

Câu 3: Các nguyên tố A, B, C có số hiệu nguyên tử số nguyên lẻ liên tiếp Tổng số electron nguyên tử 45 Xác định tên nguyên tử A, B, C là:

A) Na, Al, P B) Một kết khác C) N, F, Na D) Al, P, Cl

Câu 4: Những tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân là: Hóa trị cao với oxi Nguyên tử khối

3 Số electron lớp Số lớp electron

5 Thành phần oxit hiđroxit Số electron nguyên tử Những tính chất đúng?

A) 2, 3, B) 2, 4, C) 1, 3, D) 1, 3,

Câu 5: Xét nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử dãy sau đúng?

A) Cl < F < P < Al < Na B) Cl < P < Al < Na < F

C) F < Cl < P < Al < Na D) Na < Al < P < Cl < F Câu 6: Mệnh đề sau đúng?

A) Cả B, C

B) Nguyên tố có Z = 29 thuộc nhóm A

C) Các nguyên tố thuộc chu kỳ nguyên tố thuộc nhóm A

D) Nguyên tố có Z = 20 thuộc nhóm IIIA

Câu 7: Hai nguyên tử khác muốn có kí hiệu ngun tố phải có tính chất sau đây?

A) Cùng số proton nhân, khác số nơtron

B) Cùng số electron nhân

C) Cùng số khối A

D) Cùng số nơtron

Câu 8: Một nguyên tố R có đồng vị X Y có tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Đồng vị X có nguyên tử khối 32, đồng vị Y nhiều đồng vị X nơtron Xác định khối nguyên tử trung bình R là:

A) 35,5 B) Một kết khác C) 63,45 D) 33,82

Câu 9: Mệnh đề sau không đúng?

A) Số khối nguyên tử tổng số proton nơtron

B) Số hiệu nguyên tử số điện tích hạt nhân

C) Số nơtron nguyên tử ln số proton

D) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton

Câu 10: Nguyên tử M có tổng số electron phân lớp p 11 số nơtron nhiều số proton hạt Số khối nguyên tử M là:

A) 35 B) Một kết khác C) 37 D) 42

B PHẦN TỰ LUẬN : ( điểm )

Câu 1: ( điểm ) Phát biểu Định luật tuần hồn ngun tố hóa học? Câu 2: ( 1,5 điểm )

(2)

Câu 3: ( 2,5 điểm )

Cho 41,2 gam hỗn hợp X gồm Ba kim loại Y thuộc nhóm IA tan hồn tồn 459,8 gam nước thu dung dịch Z 11,2 lít H2 ( đktc ) Trung hòa dung dịch Z H2SO4 vừa đủ thu 46,6 gam kết tủa

a) Xác định tên kim loại Y?

b) Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch Z?

Cho biết: Nguyên tử khối của: Ba = 137, S = 36, H = 1, He = 4, Na = 23, K = 39

(3)

Thời gian: 45 phút Mã đề: 234 Họ tên học sinh :

A) 63,45 B) Một kết khác C) 35,5 D) 33,82

Câu 2: Mệnh đề sau ln đúng?

A) Ngun tố có Z = 20 thuộc nhóm IIIA

B) Các nguyên tố thuộc chu kỳ nguyên tố thuộc nhóm A

C) Nguyên tố có Z = 29 thuộc nhóm A

D) Cả B, C

A) 58 B) 60 C) 64 D) 62

A) Số khối nguyên tử tổng số proton nơtron

B) Số hiệu ngun tử ln số điện tích hạt nhân

C) Số nơtron nguyên tử số proton

A) 1, 3, B) 2, 3, C) 1, 3, D) 2, 4,

A) Na, Al, P B) Al, P, Cl C) Một kết khác D) N, F, Na

B) Cùng số electron nhân

C) Cùng số nơtron

D) Cùng số khối A Câu 9: Clo gồm đồng vị 35Cl

17 , Cl

37

17 Phân tử khối trung bình KClO3 122,5 Phần trăm khối lượng 37Cl

17 KClO3 là: ( K = 39, O = 16 )

A) 8% B) 7% C) 8,5% D) 7,55%

A) Na < Al < P < Cl < F B) F < Cl < P < Al < Na

C) Cl < P < Al < Na < F D) Cl < F < P < Al < Na

Câu 1: ( điểm ) Phát biểu Định luật tuần hoàn nguyên tố hóa học? Câu 2: ( 1,5 điểm )

(4)

Câu 3: ( 2,5 điểm )

Cho 41,2 gam hỗn hợp X gồm Ba kim loại Y thuộc nhóm IA tan hồn tồn 459,8 gam nước thu dung dịch Z 11,2 lít H2 ( đktc ) Trung hòa dung dịch Z H2SO4 vừa đủ thu 46,6 gam kết tủa

(5)

A) 2, 4, B) 1, 3, C) 1, 3, D) 2, 3,

A) 58 B) 64 C) 62 D) 60

Câu 3: Clo gồm đồng vị 35Cl

17 , Cl

37

17 KClO3 là: ( K = 39, O = 16 )

A) 8% B) 7,55% C) 7% D) 8,5%

A) 63,45 B) 35,5 C) 33,82 D) Một kết khác

Câu 6: Hai ngun tử khác muốn có kí hiệu ngun tố phải có tính chất sau đây?

A) Cùng số nơtron

B) Cùng số proton nhân, khác số nơtron

C) Cùng số electron nhân

D) Cùng số khối A

A) Số nơtron nguyên tử số proton

B) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton

C) Số khối nguyên tử tổng số proton nơtron

D) Số hiệu ngun tử ln số điện tích hạt nhân

A) Cl < P < Al < Na < F B) Cl < F < P < Al < Na

C) F < Cl < P < Al < Na D) Na < Al < P < Cl < F

A) Al, P, Cl B) Một kết khác C) N, F, Na D) Na, Al, P

Câu 10: Mệnh đề sau ln đúng?

A) Ngun tố có Z = 20 thuộc nhóm IIIA

B) Các nguyên tố thuộc chu kỳ nguyên tố thuộc nhóm A

C) Cả B, D

D) Nguyên tố có Z = 29 thuộc nhóm A

(6)

Câu 3: ( 2,5 điểm )

Cho 41,2 gam hỗn hợp X gồm Ba kim loại Y thuộc nhóm IA tan hồn tồn 459,8 gam nước thu dung dịch Z 11,2 lít H2 ( đktc ) Trung hịa dung dịch Z H2SO4 vừa đủ thu 46,6 gam kết tủa

(7)

A) Na, Al, P B) Al, P, Cl C) Một kết khác D) N, F, Na

A) 58 B) 64 C) 60 D) 62

A) 35,5 B) 33,82 C) Một kết khác D) 63,45

A) 2, 4, B) 1, 3, C) 2, 3, D) 1, 3,

Câu 5: Mệnh đề sau đúng?

A) Cả C, D

B) Nguyên tố có Z = 20 thuộc nhóm IIIA

C) Nguyên tố có Z = 29 thuộc nhóm A

D) Các nguyên tố thuộc chu kỳ nguyên tố thuộc nhóm A

A) Na < Al < P < Cl < F B) F < Cl < P < Al < Na

C) Cl < P < Al < Na < F D) Cl < F < P < Al < Na Câu 7: Mệnh đề sau không đúng?

A) Số hiệu nguyên tử số điện tích hạt nhân

B) Số nơtron nguyên tử số proton

C) Số khối nguyên tử tổng số proton nơtron

A) 42 B) 37 C) 35 D) Một kết khác

B) Cùng số nơtron

C) Cùng số electron nhân

D) Cùng số khối A Câu 10: Clo gồm đồng vị 35Cl

17 , Cl

37

17 KClO3 là: ( K = 39, O = 16 )

A) 7% B) 8,5% C) 7,55% D) 8%

(8)

Câu 3: ( 2,5 điểm )

Cho 41,2 gam hỗn hợp X gồm Ba kim loại Y thuộc nhóm IA tan hồn tồn 459,8 gam nước thu dung dịch Z 11,2 lít H2 ( đktc ) Trung hịa dung dịch Z H2SO4 vừa đủ thu 46,6 gam kết tủa

(9)

Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Định ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ I – Năm học: 2009 - 2010 Trường THPT Số An Nhơn Môn thi : Hĩa học lớp 10 – Cơ bản

Thời gian: 45 phút

A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm )

Mã đề 10

123 A C D C C C A D C C

234 D B C A C A B A D B

345 B B B D C B A C A B

456 B B B D D B B B A C

B PH N T LU N : ( i m )Ầ Ự Ậ đ ể

Câu hỏi Nội dung đáp án Điểm

Câu 1 Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

1đ Câu 2 Gọi hóa trị cao hóa trị với hiđro R nO nH

nO + nH = nO = nO = 3nH nH =

Công thức hợp chất R với Hiđro là: RH2 32 34 34 ,

2   R  R

MRH

Vậy R lưu huỳnh ( S )

0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ Câu 3 Câu a:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ( ) 2Y + 2H2O → 2YOH + H2 ( )

Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4  + 2H2O ( ) 2YOH + H2SO4→ Y2SO4 + 2H2O ( )

mol nH 0,5

4 , 22 , 11

2   nBaSO 0,2mol 233

6 , 46

4  

Gọi x, y số mol Ba Y hỗn hợp: 137x + Y.y = 41,2

x + y/ = 0,5

Mà xnBa nBa(OH)2 nBaSO4 0,2mol

Suy ra: y = 0,6 mol Y = 23 Vậy Y Na Câu b:

mol n

nBaOH Ba 0,2

2

)

(   nNaOH nNa 0,6mol g

mddsau 41,2459,8 0,5.2500

% , % 100 500 40 ,

%NaOH  

C % 84 , % 100 500 171 ,

%Ba(OH)2  

(10)

(11)

Trường THPT Số An Nhơn Môn thi : Hĩa học lớp 10 – Nâng cao Thời gian: 45 phút Mã đề: 123 Họ tên học sinh :

Cho biết:

Số thứ tự nguyên tố:

Na = 11, Mg = 12, Al = 13, Si = 14, S = 16, Cl = 17, F = 9, O = Khối lượng nguyên tử:

H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Li = 7; K = 39; Rb = 85,5; P = 31; S = 32; N = 14

Câu 1: Naphtalen ( băng phiến ) iot thuộc mạng tinh thể sau đây?

A) Mạng tinh thể phân tử B) Mạng tinh thể ion

C) Dạng vơ định hình D) Mạng tinh thể ngun tử

Câu 2: Hịa tan hồn tồn 0,3 gam hỗn hợp kim loại X Y chu kỳ liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,224 lít H2 ( đktc ) X Y là:

A) Li Na B) Na K C) Rb Cs D) K Rb

Câu 3: Câu sau sai?

A) Có thể coi ion H+ proton

B) Hạt nhân ngun tử 1H

1 khơng có nơtron

C) Nguyên tử 2H

1 có số hạt không mang điện

D) Nguyên tử 3H

1 có số electron Câu 4: Câu sau sai?

A) Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử phân bố luân phiên đặn theo trật tự định

B) Lực liên kết nguyên tử tinh thể nguyên tử lực tương tác yếu

C) Kim cương dạng thù hình cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử

D) Tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao

Câu 5: Nguyên tử R có tổng số hạt 115 số khối 80 Số đơn vị điện tích hạt nhân R là:

A) 35 B) 20 C) 65 D) 40

Câu 6: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử?

A) Na > Al > Cl > Si > S B) Na > Al > Si > S > Cl

C) Al > Na > Si > Cl > S D) Na > Al > S > Si > Cl Câu 7: Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực nhất?

A) H2O B) HCl C) HF D) H2S

Câu 8: Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu nguyên tử X và Y là:

A) Mg F B) Mg O C) Al O D) Al F

Câu 9: Clo có đồng vị 37Cl

17 , Cl

35

17 Biết nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Hỏi có

nguyên tử 37Cl

17 nguyên tử 1735Cl 5000 nguyên tử clo?

A) 2500 2500 B) 1250 3750 C) 3750 1250 D) 1000 4000

Câu 10: Nguyên tố R tạo với hiđro hợp chất có cơng thức RH3 Trong oxit cao R chiếm 43,66% khối lượng R là:

A) P B) N C) As D) S

Câu 1: ( điểm )

Lập pthh phản ứng oxi hóa khử sau:

(12)

Viết pthh thực chuỗi biến hóa sau ( mũi tên tương ứng với pthh ):

KMnO4 Cl2 KClO3 KCl KOH A

1

5 +Fe Câu 3: ( điểm )

Cho 78,30 gam MnO2 tác dụng hết với ddHCl dư thu V lít khí Cl2 Cho tồn clo sinh hấp thụ vào 1200ml ddNaOH 2M ( nhiệt độ thường) thu dung dịch A

a) Tính nồng độ mol chất có dung dịch A?

b) Khử hoàn toàn 46,4 gam oxit kim loại M CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn khí sinh qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 thấy có 40 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa đem nung dung dịch lại thu thêm 20 gam kết tủa Cịn lượng kim loại sinh tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl2 nói

Xác định cơng thức muối clorua công thức oxit kim loại M? HẾT

(13)

Cho biết:

A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm ): Câu 1: Câu sau sai?

A) Kim cương dạng thù hình cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử

B) Tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao

C) Lực liên kết nguyên tử tinh thể nguyên tử lực tương tác yếu

D).Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử phân bố luân phiên đặn theo trật tự định Câu 2: Câu sau sai?

A) Có thể coi ion H+ proton

B) Hạt nhân ngun tử 1H

C).Ngun tử 2H

1 có số hạt khơng mang điện

D).Nguyên tử 3H

1 có số electron

Câu 3:Nguyên tử R có tổng số hạt 115 số khối 80 Số đơn vị điện tích hạt nhân R là:

A) 65 B) 40 C) 35 D) 20

Câu 4:Ngun tố R tạo với hiđro hợp chất có cơng thức RH3 Trong oxit cao R chiếm 43,66% khối lượng R là:

A) S B) P C) N D) As

Câu 5:Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu nguyên tử X Y là:

A) Mg O B) Al F C) Al O D) Mg F

Câu 6:Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử?

A) Na > Al > Si > S > Cl B) Na > Al > Cl > Si > S

C) Na > Al > S > Si > Cl D) Al > Na > Si > Cl > S Câu 7:Naphtalen ( băng phiến ) iot thuộc mạng tinh thể sau đây?

A) Dạng vô định hình B) Mạng tinh thể phân tử

C) Mạng tinh thể ion D) Mạng tinh thể nguyên tử

Câu 8:Clo có đồng vị 35Cl

17 , 1737Cl Biết nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Hỏi có

nguyên tử 37Cl

17 nguyên tử Cl 35

17 5000 nguyên tử clo?

A) 1000 4000 B) 2500 2500 C) 3750 1250 D) 1250 3750

Câu 9:Hịa tan hồn tồn 0,3 gam hỗn hợp kim loại X Y chu kỳ liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,224 lít H2 ( đktc ) X Y là:

A) Rb Cs B) K Rb C) Na K D) Li Na

Câu 10:Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực nhất?

A) HCl B) H2S C) HF D) H2O

Câu 1: ( điểm )

a) FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO + H2O b) M + HNO3 → M(NO3)n + NO2 + H2O Câu 2: ( điểm )

(14)

1

5 +Fe Câu 3: ( điểm )

b) Khử hồn toàn 46,4 gam oxit kim loại M CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn khí sinh qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 thấy có 40 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa đem nung dung dịch cịn lại thu thêm 20 gam kết tủa Còn lượng kim loại sinh tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl2 nói

Xác định công thức muối clorua công thức oxit kim loại M? HẾT

Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Định ĐỀ THI HỌC KỲ I – Năm học: 2009 - 2010 Trường THPT Số An Nhơn Môn thi : Hĩa học lớp 10 – Nâng cao

(15)

Họ tên học sinh : Số báo danh:

Lớp : Cho biết:

A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm ): Câu 1:Clo có đồng vị 35Cl

nguyên tử 37Cl

A) 3750 1250 B) 1250 3750 C) 2500 2500 D) 1000 4000

Câu 2:Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp kim loại X Y chu kỳ liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,224 lít H2 ( đktc ) X Y là:

A) K Rb B) Na K C) Li Na D) Rb Cs

A) 35 B) 20 C) 65 D) 40

Câu 4:Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu ngun tử X Y là:

A) Mg O B) Al F C) Mg F D) Al O

Câu 5:Naphtalen ( băng phiến ) iot thuộc mạng tinh thể sau đây?

C) Mạng tinh thể nguyên tử D) Dạng vơ định hình

A) As B) S C) P D) N

Câu 7:Câu sau sai?

B) Tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao

D).Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử phân bố luân phiên đặn theo trật tự định Câu 8:Câu sau sai?

A) Ngun tử 12H có số hạt khơng mang điện

B) Hạt nhân nguyên tử 1H

C) Có thể coi ion H+ proton

D) Nguyên tử 3H

1 có số electron

A) Al > Na > Si > Cl > S B) Na > Al > S > Si > Cl

C) Na > Al > Si > S > Cl D) Na > Al > Cl > Si > S Câu 10:Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực nhất?

A) H2S B) HF C) H2O D) HCl

Câu 1: ( điểm )

(16)

1

5 +Fe Câu 3: ( điểm )

Cho 78,30 gam MnO2 tác dụng hết với ddHCl dư thu V lít khí Cl2 Cho toàn clo sinh hấp thụ vào 1200ml ddNaOH 2M ( nhiệt độ thường) thu dung dịch A

b) Khử hồn tồn 46,4 gam oxit kim loại M CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn khí sinh qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 thấy có 40 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa đem nung dung dịch cịn lại thu thêm 20 gam kết tủa Còn lượng kim loại sinh tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl2 nói

Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Định ĐỀ THI HỌC KỲ I – Năm học: 2009 - 2010 Trường THPT Số An Nhơn Môn thi : Hĩa học lớp 10 – Nâng cao

(17)

Họ tên học sinh : Số báo danh:

Lớp : Cho biết:

Câu 1: Clo có đồng vị 35Cl

nguyên tử 37Cl

A) 3750 1250 B) 2500 2500 C) 1000 4000 D) 1250 3750

Câu 2:Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu ngun tử X Y là:

A) Al O B) Al F C) Mg O D) Mg F

A) 35 B) 65 C) 40 D) 20

Câu 4: Hịa tan hồn tồn 0,3 gam hỗn hợp kim loại X Y chu kỳ liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,224 lít H2 ( đktc ) X Y là:

A) Rb Cs B) Na K C) K Rb D) Li Na

Câu 5:Câu sau sai?

A) Hạt nhân nguyên tử 11H khơng có nơtron

B) Có thể coi ion H+ proton

C) Nguyên tử 3H

1 có số electron

D) Nguyên tử 2H

1 số hạt không mang điện

A) Na > Al > S > Si > Cl B) Al > Na > Si > Cl > S

C) Na > Al > Cl > Si > S D) Na > Al > Si > S > Cl Câu 7:Câu sau sai?

B) Tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao

D).Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử phân bố luân phiên đặn theo trật tự định Câu 8:Naphtalen ( băng phiến ) iot thuộc mạng tinh thể sau đây?

C) Mạng tinh thể nguyên tử D) Dạng vơ định hình

Câu 9:Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực nhất?

A) HF B) H2O C) HCl D) H2S

A) P B) As C) N D) S

Câu 1: ( điểm )

(18)

1

5 +Fe Câu 3: ( điểm )

b) Khử hồn toàn 46,4 gam oxit kim loại M CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn khí sinh qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 thấy có 40 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa đem nung dung dịch cịn lại thu thêm 20 gam kết tủa Còn lượng kim loại sinh tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl2 nói

Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Định ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ I – Năm học: 2009 - 2010 Trường THPT Số An Nhơn Môn thi : Hĩa học lớp 10 – Nâng cao

(19)

A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm )

Mã đề 10

123 A A C B A B C C B A

234 C C C B C A B D D C

345 B C A D A C C A C B

456 D A A D D D C A A A

B PH N T LU N : ( i m )Ầ Ự Ậ đ ể

Câu hỏi Nội dung đáp án Điểm

Câu 1 Câu a:

+2 -1 +5 +3 +6 +6 +2

FeS2 + HNO3 Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO + H2O 2Fe 2Fe + 2.1e

4S 4S + 7e

2FeS2 2Fe + 4S + 30e

N + 3e N +2 +3

-1

+2 -1 +3 +6 +5 3x 30x 1x 10x +2 +6

2FeS2 + 10HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 10NO + 4H2O Câu b:

+5 +n +4

M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + H2O +n

M M + n e +5 +4

N + 1e N 1x

n x

M + 2nHNO3 → M(NO3)n + n NO2 + nH2O

0,5đ

Câu 2 (1) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (2) 3Cl2 + 6KOH t0 5KCl +KClO3 + 3H2O

(3) KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O (4) 2KCl + 2H2O Đpdd  2KOH + Cl2 + H2 Màng ngăn

(5) 3Cl2 + 2Fe t0 2FeCl3

Mỗi pthh 0,2 đ

Câu 3 Câu a:

mol

nMnO 0,9

87 , 78

2   ; nNaOH 2.1,22,4mol

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,9 mol 0,9 mol

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Bđ 0,9 mol 2,4 mol

Pư 0,9 mol 1,8 mol 0,9 mol 0,9 mol Sau 0,6 mol

Dung dịch A gồm: NaOH dư: 0,6 mol ; NaCl : 0,9 mol ; NaClO : 0,9 mol M

CM NaOH 0,5 , , )

(   ; CM NaCl CM NaClO 1,2 0,75M , ) ( ) (   

Câu b:

MxOy + y CO  xM + y CO2 (1) 0,8/y mol 0,8 mol 0,8 mol

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2)

0,25đ

0,5đ

(20)

0,4 mol 0,4 mol

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) 0,4 mol 0,2 mol

Ca(HCO3)2 t0 CaCO3 + CO2 +H2O (4) 0,2 mol 0,2 mol

2M + nCl2  2MCln (5) 1,8 / n mol 0,9 mol

mol n

nCO CO 0,8

2  



- Bảo toàn khối lượng: mM = 46,4 + 0,8 28 - 0,8 44 = 33,6 g M = 133,8/,6n 331,,86n

- Biện luận:

n

M 18,7 37,3 56

Chọn

Vậy kim loại M Fe cơng thức muối clorua: FeCl3 - Ta có : Oxit FexOy

56x + 16y = y

y 58

/ ,

4 , 46

 

4



y x Vậy công thức oxit: Fe3O4

0,25đ