Số thứ tự của ô đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó *Chu kỳ: là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 10 ( HỌC KỲ 10) A.Lý thuyết: Chương I nguyên tử - Thành phần cấu tạo nguyên tử: + Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron + Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân - Mối quan hệ các hạt nguyên tử: + Nguyên tử trung hòa điện nên Số proton Số electron n + Với các nguyên tử có p<82 thì : ≤ ≤ 1,5 p *Điện tích hạt nhân: Nguyên tử trung hòa điện nên số proton hạt nhân số electron nguyên tử Vậy nên: Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron *Số khối: Số khối hạt nhân kí hiệu là A, tổng số proton (Z) và tổng số nowtron (N) A = Z+N Nguyên tố hóa học: - Định nghĩa: Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử: Số đơn vị điện tích nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó + Số hiệu nguyên tử (Z) cho biết: Số proton hạt nhân nguyên tử Số electron nguyên tử - Kí hiệu nguyên tử: Số dơn vị điện tích hạt nhân và số khối coi là đặc trưng nguyên tử Để kí hiệu nguyên tử, người ta thường ghi các số đặc trưng bên trái kí hiệu nguyên tố X với số khối A phía trên và số hiệu nguyên tử Z phía - Ý nghĩa kí hiệu nguyên tử: kí hiệu nguyên tử cho biết số khối A và số điện tích hạt nhân - Đồng vị: Các đồng vị cùng nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối A chúng khác Ví dụ: Nguyên tố Hiđro có ba đồng vị: + 11H: Hạt nhân gồm proton, chiếm 99,84% số nguyên tử Hiđro tự nhiên + 12H: Hạt nhân gồm proton và nơ tron, chiếm 0,016% số nguyên tử Hiđro tự nhiên + 13H: Hạt nhân gồm proton và nơtron, chiếm khoảng 10-7% số nguyên tử Hiđro tự nhiên - Nguyên tử khối: Nguyên tử khối là khối lượng tương đối cử nguyên tử Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử - Nguyên tử khối trung bình: Nguyên tử khối các nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình hỗn hợp các đòng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị (2) - Công thức tổng quát tính nguyên tử khối trung bình: aA+bB Á = Trong đó: a là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 100 đồng vị A b là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị B *Lớp là tập hợp các electron có lượng gần Mỗi lớp electron phân chia thành phân lớp Phân lớp là tập hợp các electron có lượng *Các obitan phân lớp và lớp: - Phân lớp s: có obitan - Phân lớp p: có obitan - Phân lớp d: có obitan - Phân lớp f: có obitan => Lớp K (n=1) có 12=1 obitan, đó là obitan 1s Lớp L (n=2) có 22=4 obitan, gồm obitan 2s và 3obitan 2p Lớp M (n=3) có 32=9 obitan, gồm obitan 3s, obitan 3p và obitan 3d Lớp N (n=4) có 42=16 obitan, gồm obitan 4s, obitan 4p, obitan 4d và obitan 4f *Số electron tối đa phân lớp và lớp: - Phân lớp s chứa tối đa electron - Phân lớp p chứa tối đa electron - Phân lớp d chứa tối đa 10 electron - Phân lớp f chứa tối đa 14 electron => Lớp K chứa tối đa electron Lớp L chứa tối đa electron Lớp M chứa tối đa 18 electron Lớp N chứa tối đa 32 electron Các nguyên lý, quy tắc phân bố electron nguyên tử: - Nguyên lí Pau-li: Trên obitan có thể có nhiều là hai electron và hai electron này chuyển đọng tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron - Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái bản, nguyên tử các electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao - Quy tắc Hun: Trong cùng phân lớp, các electron phân bố trên các obitan são cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống Trật tự mức lượng các lớp, phân lớp: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…… *Cách viết cấu hình electron nguyên tử: - Xác định số electron nguyên tử - Các electron phân bố theo thứ tự tăng tăng dần các mức lượng AO, theo các nguyên lí và quy tăc phân bố electron nguyên tử - Viếu cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp lớp và theo thứ tự các lớp electron (3) Chương II: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cấu tạo bảng tuần hoàn: *Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô bảng, gọi là ô nguyên tố Số thứ tự ô đúng số hiệu nguyên tử nguyên tố đó *Chu kỳ: là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Bảng tuần hoàn gồm chu kỳ, số thứ tự chu kỳ trùng với số lớp electron nguyên tử các nguyên tó có chu ký đó *Nhóm nguyên tố: là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, đó có tình chất hóa học gần giống và xếp thành cột Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm có số electron hóa trị và số thứ tự nhóm Bảng tuần hoàn có 18 cột chia thành nhóm A(IA-VIIIB) và nhóm B(IB-VIIIB) Mỗi nhóm là cột, riêng nhóm VIII gồm cột Quan hệ qua lại cầu hình electron và vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn: - Số thứ tự ô nguyên tố = tổng số e nguyên tử - Số thứ tự chu kì = số lớp e - Số thứ tự nhóm: + Nếu cấu hình e lớp ngoài cùng có dạng nsanpb (a = → và b = → 6): Nguyên tố thuộc nhóm (a + b)A + Nếu cấu hình e kết thúc dạng (n - 1)dxnsy (x = → 10; y = → 2): Nguyên tố thuộc nhóm B: * Nhóm (x + y)B ≤ (x + y) ≤ * Nhóm VIIIB ≤ (x + y) ≤ 10 * Nhóm (x + y - 10)B 10 < (x + y) Sự biến đổi theo chu kỳ và nhóm: *Cấu hình electron: Sau chu kì, cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A lặp lặp lại, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn Vậy : Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố *Tính kim loại, tính phi kim: - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần * Tính axit, bazơ và hiđroxit: -Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần -Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần (4) Chương III: Liên kết hóa học Liên kết hóa học là kết hợp các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể - Liên kết ion là lên kết hình thành các lực hút tĩnh các ion mang điện tích trái dấu - Liên kết cộng hóa trị là liên kết tạo nên hai nguyên tử băng hay nhiều cặp e chung (5)