Đang tải... (xem toàn văn)
Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn.?. Nhôm có tính chất hoá học nào khác[r]
(1)Tuần: 12
Tiết: 24 NHÔM A MỤC TIÊU:
1) Kiến thức: Hs biết được:
- Tính chất hố học nhơm: Nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung( tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối kim loại hoạt động hơn), nhôm không phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội, nhôm phản ứng dung dịch kiềm
- Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy 2) Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học nhơm Viết PTHH minh họa - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhơm
- Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp nhôm với kim loại khác Tính khối lượng nhơm tham gia sản xuất theo hiệu suất phản ứng
B TRỌNG TÂM:
- Tính chất hóa học nhơm C CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Máy chiếu, giấy , bút ( có )
Tranh vẽ; tranh 2.14: sơ đồ bể điện phân nhôm oxit nóng chảy
Dụng cụ: Đèn cồn, lọ nhỏ (nút có đục nhiều lỗ), giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ
Hoá chất: dung dịch AgNO3, dung dịch HCl, dung dịch CuCl2, dung dịch NaOH, bột Al, dây Al, số đồ dùng Al, Fe
D.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
Hoạt động 1
KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs :
"Dãy hoạt động hoá học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học đó"
Hs: Viết lên bảng dãy hoạt động hố học kim loại nêu ý nghĩa
Hoạt động 2
I TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Gv: Nêu mục tiêu học.
Gv; Các em quan sát: lọ đựng bột Al, dây Al, đồng thời liên hệ thực tế đời sống hàng ngày nêu tính chất vật lí Al
Gv: Gọi Hs nêu tính chất vật lí của Al
Gv: Chiếu tính chất vật lí Al lên hình
Gv: Bổ sung thơng tin:
Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo dài thành sợi (liên hệ đến giấy gói kẹo thường làm nhôm thiếc)
Hs: Quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế. Hs: Nêu tính chất vật lí nhơm:
+ Nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim + Nhẹ (khối lượng riêng 2,7gam/cm3) + Dẫn điện, dẫn nhiệt
+ Có tính dẻo
Hoạt động 3
II TÍNH CHẤT HỐ HỌC
Gv: Các em dự đốn xem nhơm có tính chất hố học ( giải thích lí em lại dự đốn vậy)
Gv: Các tính chất hoá học kim loại đã
Hs: Sẽ dự đốn
Nhơm có tính chất hố học kim loại (vì nhơm kim loại)
(2)được học Bây em làm thí nghiệm để kiểm tra xem dự đốn em có khơng?
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm rắc bột Al lên lửa đèn cồn quan sát Gv: Gọi đại diện Hs nêu tượng.Viết phương trình phản ứng hố học?
Gv: Giới thiệu:
Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi (trong khơng khí) tạo thành lớp Al2O3 mỏng, bền vững Lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm,không cho Al tác dụng trực tiếp với oxi (trong không khí) nước Gv: Nêu chiếu lên hình
Nhôm tác dụng nhiều với phi kim khác Cl2, S
Gv: Gọi Hs lên bảng viết phương trình phản ứng
Gv: Gọi Hs nêu kết luận, Gv chiếu lên hình
Gv: Chúng ta tiếp tục làm thí nghiệm để chứng minh dự đoán Hs
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:
- Cho dây nhơm vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl
- Cho sợi dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2
- Cho sợi dây nhôm vào ống nghiệm có chứa dung dịch AgNO3
® quan sát
Gv: Gọi Hs nêu tượng ống nghiệm kết luận ® Viết phương trình phản
ứng
Gv: Bổ sung thông tin ( chiếu lên màn hình)
Chú ý: Nhơm khơng tác dụng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội ( dùng bình nhơm để đựng H2SO4 đặc HNO3 đặc)
Gv: Gọi Hs nêu tượng thí nghiệm xảy ống nghiệm 2,3 nêu kết luận, viết phương trình phản ứng
Gv: Chiếu phương trinh phản ứng hs viêït lên hình
Gv: Qua thí nghiệm làm trên, các em nêu câu trả lời cho dự đoán (kết luận tính chất hố học) Gv chiếu lên hình câu kết luận
Gv: Đặt vấn đề "ngồi tính chất chung của kim loại,Al cịn có tính chất đặc biệt
loại khơng?
a) Phản ứng nhôm với phi kim Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm. Hs; nêu tượng:
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng Phương trình hố học:
4Al + 3O2 ® 2Al2O3
(r) (k) (r) Hs: Viết phương trình phản ứng:
2Al + 3Cl2 ® 2AlCl3
(r) (k) (dd) Hs: Nêu kết luận:
Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2 tạo
thành muối.
b) Phản ứng nhôm dung dịch axit Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm.
Hs: nêu:
Đúng dự đốn chúng ta, nhơm có phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 lỗng
Hiện tượng: - Có sủi bọt - Nhơm tan dần Phương trình hố học:
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2
(r) (dd) (dd) (k) c) Phản ứng nhôm với dung dịch muối Thí nghiệm:
Hiên tượng Hs nêu:
* Ở ống nghiệm 1: có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây Al
- Nhơm tan dần
- Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần * Ở ống nghiệm 2:
- Có chất rắn màu trắng xanh bám vào dây Al - Dây nhôm tan dần
Nhận xét: ( dự đốn ban đầu)
Nhơm phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hoá học yếu Phương trình phản ứng:
2Al + 3CuCl2 ® Al(NO3)3 + 3Cu
(r) (dd) (dd) (r)
(trắng) (xanh lam) (đỏ) Al+ 3AgNO3 ® Al(NO3)2 +
3Ag
Hs: Kết luận:
(3)không?"
Gv: Đặt câu hỏi:
Nếu ta cho dây sắt dây nhôm vào ống nghiệm riêng biệt đựng dung dịch NaOH.Các em dự đoán tượng? Gv: Gọi số Hs nêu ý kiến mình (có thể có ® ý kiến trái ngược nhau)
Gv: Chiếu lên hình ý kiến (Gv dự đốn chuẩn bị sẳn)
Gv: Các em có số ý kiến trái ngược nhau.Để biết ý kiến đúng, em làm thí nghiệm để khẳng định cho câu trả lời
Gv: Gọi Hs nêu tượng thí nghiệm (Gv chiếu lên hình)
Gv: Liên hệ thực tế:
Ta không nên sử dụng đồì dùng bằng Al để đựng dung dịch nước vơi, dung dịch kiềm.
Gv: Chốt lại tính chất hố học Al (chiếu lên hình)
- Al có tính chất chung kim loại - Al có phản ứng với dung dịch kiềm
Hs: Làm thí nghiệm.
Hs: Nêu tượng.
+ Sắt không phản ứng với dung dịch NaOH (đúng tính chất kim loại)
+ Nhơm có phản ứng với dung dịch NaOH ( dấu hiệu: có sủi bọt, nhơm tan dần )
2 Nhơm có tính chất hố học khác? Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm
Hoạt động 4
III ỨNG DỤNG
Gv: yêu cầu Hs kể ứng dụng nhôm thực tế
Hs: Kể ứng dụng nhôm Hoạt động 5
IV SẢN XUẤT NHÔM
Gv: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình
về cách sản xuất nhơm Hs: Nghe ghi bài+ Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng bôxit (thành phần chủ yếu Al2O3)
+ Phương pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit
2Al2O3 criolit ® 4Al + 3O2
điện phân nóng chảy Hoạt động 6
LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ
Gv: yêu cầu Hs nhắc lại nội dung ( Gv chiếu lên hình)
Gv: Chiếu đề luyện tập lên hình. Bài tập: Có lọ bị nhãn, lọ đựng dung dịch sau: Al, Ag, Fe Em trình bày phương pháp hoá học để phân biệt kim loại
Gv: Gợi ý: để phân biệt kim loại ta phải dựa vào tính chất khác chúng.Đó tính chất nào?
Hs: Nêu lại nội dung bài
Hs: Tính chất khác kim loại là: - Bạc khơng tác dụng với dung dịch
axit (vì bạc đứng sau H dãy hoạt động hoá học kim loại) cịn Al Fe thì có phản ứng với dung dịch axit. - Al có phản ứng với dung dịch kiềm còn
(4)Gv: Gọi Hs nêu cách làm
Gv: Gọi Hs khác nhận xét
Cho mẫu thử vào ống nghiệm khác Nhỏ vào ống nghiệm 1ml dung dịch NaOH
- Nếu thấy sủi bọt: Kim loại Al - Nếu khơng sủi bọt : Fe, Ag Bước 2:
Cho kim loại cịn lại vào dung dịch HCl - Nếu có sủi bọt Fe
- Nếu khơng có tượng Ag Phương trình phản ứng:
2Al+ 2NaOH + 2H2O ®2NaAlO2 + 3H2
Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2
Hoạt động Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6 SGK tr.58
Bài tập làm thêm: Cho 5,4gam bột nhôm vào 60 ml dung dịch AgNO3 1M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn Tính m?
(5)