Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 37: Nguyên tử của nguyên tố nào có khuynh hướng cho 1 electron trong các phản ứng hóa học.. Hóa trị cao nhất với oxi BA[r]
(1)90 CÂU TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2019-2020 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Phân lớp 2p có nhiều
A electron B 18 electron C 10 electron D 14 electron
Câu 2: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên
A electron, proton nơtron B electron va notron
C proton notron D electron proton
Câu 3: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là:
A 14 B 10 C 6 D 18
Câu 4: Một nguyên tử đặc trưng
A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron
C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân
Câu 5: Ngun tử có số e 13 cấu hình lớp ngồi :
A 3p14s2 B 2s22p1 C 3s23p2 D 3s23p1
Câu 6: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử:
A Có số khối A B Có số proton
C Có số nơtron D Có số proton số nơtron
Câu 7: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên:
A 3 B 16 C 18 D 9
Câu 8. Trong nguyên tử X e phân bố lớp, lớp thứ có 8e Điên tích hạt nhân ngun tử X là:
A 16 B 10 C 18 D 8
Câu 9: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm
1 3Al là: A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 13 13
Câu 10: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 2s2 2p3 Số hiệu nguyên tử kí hiệu hoá học nguyên tử X
A. 5, B B. 8, O C. 10, Ne D. 7, N
Câu 11: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác về: A Cấu hình electron B Số khối
C Số hiệu nguyên tử D Số proton
Câu 12: Nguyên tử X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Điện tích hạt nhân nguyên tử X là: A 17+ B 18 + C 34+ D 35+
Câu 13: Nguyên tử ngun tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là:
A 3 B 15 C 14 D 13
Câu 14: Cấu hình electron sau kim loại:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
(2)Câu 15: Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai?
A 1p, 2d B 1s, 2p C 2p, 3d D 2s, 4f
Câu 16: A có điện tích hạt nhân 35+ Vậy A là?
A Nguyên tố d B Nguyêt tố f C Nguyên tố p D Nguyên tố s
Câu 17: Nguyên tử trung bình nguyên tố cu 63,5.Nguyên tố Cu có đồng vị 63Cu 65Cu tự nhiên.Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu là:
A. 50% B. 75% C. 25% D. 90%
Câu 18. Các ngun tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử
A B C D
Câu 19. Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro R
A RO2 RH4 B RO3 RH2 C RO2 RH2 D R2O5 RH3
Câu 20. Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm 2 electron phản ứng hoá học
A Na (Z = 11) B O (Z = 8) C N (Z = 7) D Cl (Z = 17)
Câu 21. Tính chất sau đây khơng biến đổi tuần hoàn?
A số electron lớp B Tính kim loại, tính phi kim C Số lớp electron D Hóa trị cao với oxi
Câu 22. Nguyên tử nguyên tố chu kỳ 3, nhóm IV A có số hiệu nguyên tử
A 14 B 22 C 21 D 13
Câu 23. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3,nhóm VIIA số hiệu ngun tử ngun tố
A.15 B.9 C.17 D.18
Câu 24. Các ngun tơ nhóm B bảng tuần hồn
A các nguyên tố d f
B các nguyên tố s
C các nguyên tố s p
D các nguyên tố p
Câu 25. Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p4 Vị trí Y bảng tuần hoàn
A chu kỳ 3, nhóm VIA
B chu kỳ 3, nhóm VIB
C chu kỳ 4, nhóm IIIA
D chu kỳ 3, nhóm IVA
Câu 26. Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p5 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s1
Câu 27. Số nguyên tố chu kì bằng:
A 8, 16 B 8, 32 C 8, 18 D 2,
Câu 28. Nguyên tố X thuộc nhóm IVA, chu kỳ 2.Công thức hợp chất oxit cao X
A.X2O B.XO C.XO2 D.XO3
Câu 29. Sự so sánh bán kính nguyên tử(r) nguyên tố X(Z= 11), Y(Z= 3),T(Z=4)?
(3)A. χA > χB > χD B. χB > χA > χD C. χA < χB < χD D. χA < χD < χB
Câu 31: Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến dổi theo chiều sau đây:
A Vừa tăng vừa giảm B Không thay đổi C Tăng D Giảm
Câu 32: Bán kính nguyên tử Cl, F, Br, I xếp theo chiều:
A Br>I>Cl>F B F>Cl>Br>I C Cl>F>Br>I D I>Br>Cl>F
Câu 33: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 số khối (A) 27 Hạt nhân nguyên tử X có
A 13p,14n B 13n, 14p C 14p,13e D 14p; 14n
Câu 34: Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm nguyên tố nào?
A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố s p D Các nguyên tố p
Câu 35: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron:
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6
Câu 36: Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc:
A Tăng dần độ âm điện B Tăng dần bán kính nguyên tử C Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Tăng dần khối lượng
Câu 37: Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng cho 1 electron phản ứng hóa học?
A Mg(Z=12) B Cl(Z=17) C Na(Z=11) D Al(Z=13)
Câu 38: Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần:
A K, Na, Mg, Al B Na, Mg, Al, K C. Na, K, Mg, Al D. Al, Mg, Na, K
Câu 39: Nguyên tố có tính kim loại mạnh ?
A Mg ( Z = 12 ) B Na( Z = 11) C Al ( Z = 13 ) D Be( Z = )
Câu 40: Những tính chất sau đây khơng biến đổi tuần hồn?
A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại, tính phi kim
C số electron lớp D Số lớp electron
Câu 41: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức R2O7 R nguyên tố ?
A nitơ (Z=7) B Cacbon(Z=6) C Clo(Z=17) D Lưu huỳnh (Z=16) Câu 42: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit ứng với nguyên tố nhóm IIA là: A tăng B khơng đổi C giảm tăng D giảm
Câu 43: Các ion A+, B2+, X2- có cấu hình electron bền vững khí neon 1s22s22p6 Vậy nguyên tử nguyên tố tương ứng
A 11Na, 20Ca, 8O B 11Na, 12Mg, 8O C 9F, 8O, 12Mg D 19K, 20Ca, 16S
Câu 44: Nguyên tố có tính phi kim mạnh ?
A F ( Z = ) B Cl ( Z = 17 ) C S( Z = 16 ) D O ( Z = )
Câu 45: Tính axit dãy hidroxit : H SiO , H SO , HClO biến đổi nào? 2 3 2 4 4
A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Giảm tăng
Câu 46: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit
cao X 74,07 % Nguyên tử khối X
A 14 B 31 C 32 D 52
Câu 47: Công thức oxit cao nguyên tố RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, H chiếm 25%
(4)A Nitơ B Clo C Cacbon D Silic
Câu 48: Cho 7,2 gam kim loại X hóa tri tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 6,72 lit
khí hiđro (ở đktc) X kim loại ?
A Mg B Fe C Cu D Zn
Câu 49. Hịa tan hồn tồn 0,78 gam kim loại X nhóm IA vào nước thấy 0,224 lít khí H2(đktc).X
A.Li B.Na C.K D.Rb
Câu 50 Cho 4,6 gam kim loại R nhóm IA tác dụng với nước thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc)
Nguyên tố R là:
A Ca B Ba C K D Na
Câu 51 Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion?
A HCl B H2O C NH3 D NaCl
Câu 52 Liên kết phân tử NaI liên kết
A CHT không cực B Cho – nhận C Ion D CHT có cực
Câu 53 Số proton, nơtron, electron ion 56Fe3+(Z=26) là:
A 26, 53, 23 B 23, 30, 26 C 26, 30, 23 D 26, 30, 26
Câu 54 Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị:
A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH
C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2
Câu 55 Liênkết hóa học NaCl hình thành
A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh
B nguyên tử Na Cl góp chung electron
C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl
D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl
Câu 56 Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi là:
A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực
C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết đơi
Câu 57. Liên kết hóa học phân tử NaCl thuộc loại liên kết:
A. cộng hố trị khơng cực B. hiđro C. cộng hố trị có cực D. ion
Câu 58 Số oxi hoá nitơ ion NH4+, NO3- là:
A -3, +5 B +3, +5 C -4, +5 D -4, +6
Câu 59. Chọn câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị liên kết :
A. Giữa phi kim với
B. Trong cặp electron chung bị lệch nguyên tử
C. Được hình thành dùng chung electron nguyên tử khác
D. Được tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung
(5)B Liên kết cộng hoá trị có cực C Liên kết cộng hố trị có cực D Liên kết tinh thể
Câu 61. Khi tạo phân tử N2 nguyên tử N (Z=7) góp chung electron để hình thành liên kết?
A. B. C. D.
Câu 62 Phân tử sau có liên kết đơn?
A CH4 B C2H2 C N2 D O2
Câu 63. X nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19, Y nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16 Công thức phân tử hợp chất từ hai nguyên tố là:
A X2Y; liên kết X Y liên kết ion B X2Y; liên kết X Y liên kết cộng hoá trị
C XY ; liên kết X Y liên kết ion D XY ; liên kết X Y liên kết ion
Câu 64 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?
A. H2 B. CH4 C. H2 D. HCl
Câu 65 Hạt nhân nguyên tử X có 19 proton, nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học X Y là:
A liên kết cộng hóa trị khơng cực B liên kết cộng hóa trị có cực
C liên kết ion D liên kết cho nhận
Câu 66. Điện hóa trị nguyên tố Cl,Br hợp chất với nguyên tố nhóm IA
A 2- B 2+ C 1- D 1+
Câu 67 Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết:
A. cộng hố trị khơng cực B. hiđro C. cộng hố trị có cực D. ion
Câu 68 Số oxi hoá clo hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, là:
A -1, +1, +2, +3 B -1, +1, +3, +5 C -1, +1, +3, +6, D tất sai
Câu 69. Số oxi hóa N, Cr, Mn nhóm ion sau là: +5, +6, +7? A NH4+ , CrO42-, MnO42- B NO2-, CrO2-, MnO4
2-C NO3-, Cr2O72-, MnO4- D NO3-, CrO42-, MnO4
2-Câu 70 Chất khử
A chất nhường electron B chất nhận electron C chất nhường proton D chất nhận proton
Câu 71 Phản ứng oxi hóa - khử là:
A phản ứng hóa học có chuyển proton B phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa
C phản ứng hóa học phải có biến đổi hợp chất thành đơn chất D phản ứng hóa học chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất
Câu 72 Trong phản ứng
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O , NO2
A chất oxi hoá B chất khử
C vừa chất oxi hoá vừa chất khử
(6)Câu 73. Trong phản ứng KClO3 KCl + O2 , KClO3
A chất oxi hố
B khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử C vừa chất oxi hoá, vừa chất khử
D chất khử
Câu 74 Trong hố học vơ cơ, phản ứng hố học có số oxi hố ngun tố ln khơng đổi? A Phản ứng hố hợp B Phản ứng trao đổi
C Phản ứng phân hủy D Phản ứng
Câu 75 Trong hoá học vơ cơ, phản ứng hố học ln phản ứng oxi hoá – khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi
C Phản ứng phân hủy D Phản ứng
Câu 76 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A CaCO3 CaO + CO2
B 2KClO3 2KCl + 3O2
C 2NaHSO3 Na2SO3 + H2O + SO2
D 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Câu 77 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A SO3 + H2O H2SO4 B 4Al + 3O2 2Al2O3
C CaO + CO2 CaCO3 D Na2O + H2O 2NaOH
Câu 78 Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử: A Fe + 2HCl FeCl2 + H2
B Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
C CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
D BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
BÀI TẬP TỰ LUẬN
Câu 79: Cho nguyên tử: Mg (Z = 12); K (Z=19); P (Z=15); Cl (Z=17); S (Z=16)
1.Viết cấu hình electron nguyên tử, suy vị trí ngun tử bảng tuần hồn
2.Viết cơng thức oxit cao công thức hidroxit tương ứng Cho biết oxit hidroxit tương ứng có tính axit hay bazơ
Câu 80: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt
3 Tìm số P, E, N ? Viết cấu hình electron X Xác định vị trí X bảng tuần hoàn X kim loại (hay phi kim, khí hiếm) ? ?
Câu 81: Trong tự nhiên Agon có đồng vị: 1840Ar (99,6%), 1838Ar (0,063%), cịn lại 1036Ar a Tính ngun tử khối trung bình Ar ?
b Tính thể tích 12g Ar đktc ?
Câu 82: Trong tự nhiên Bo có hai đồng vị Đồng vị thứ có số khối 10, có % số nguyên tử o
2 t M nO
(7)Câu 83: Cho nguyên tố sau: Cl (Z=17), P (Z=15), Ca (Z=20), Mg (Z=12)
a Viết cấu hình electron, cho biết nguyên tố có tính kim loại, phi kim hay khí
b Viết cơng thức hợp chất khí với hidro (nếu có), hợp chất oxit cao cơng thức hidroxit tương ứng nguyên tố
c So sánh tính chất hidroxit tương ứng Cl (Z=17) với P (Z=15) Ca (Z=20) với Mg (Z=12)
Câu 84: Hợp chất khí nguyên tố R với hidro có dạng RH Trong oxit cao nó, R chiếm 58,82% khối lượng Tìm tên nguyên tố R ?
Câu 85: Nguyên tố R có công thức oxit cao RO2 Trong hợp chất R với hidro, có 75 % R
khối lượng.Xác định R, viết công thức hidroxit ứng với hóa trị cao ?
DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Câu 86: Cho 0,42 g kim loại kiềm R vào 250 ml H2O thu 672 ml khí hidro (đktc) dung dịch
X Tìm kim loại kiềm C% chất tan dd X ?
Câu 87: Hòa tan 3,33 gam kim loại kiềm R vào nước dư thu 0,48 gam khí H2 Xác
định R
Câu 88: Hịa tan 13,7 gam kim loại R nhĩm IIA vào nước dư thu 2,24 lít khí H2 ởđkc
Xác định R
Câu 89: Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau cho biết hóa trị nguyên
tố tương ứng: N2, HCl, Cl2O, NH3, CH4, H2CO3, HNO2
Câu 90 : Xác định số oxi hóa nguyên tố đơn chất, hợp chất ion sau: a O2, H2S, S, H2SO3, H2SO4, Na2SO3, MgSO4
b Cl2, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4, KClO3,
c MnO4– , SO42–, NH4+, NO3– , PO43–
d Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3
Câu 91:Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau:
a) P + H2 SO4 H3PO4 + SO2 + H2O
b) H2S + HClO3 HCl +H2SO4
c) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O
d) Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
e) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O
f) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
g) FeSO4+ H2SO4 +KMnO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
(8)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia