Bộ đề hóa 10 học kỳ 2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM TRƯỜNG TH, THCS, THPT ALBERT EINSTEIN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 01 trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2017 – 2018 Mơn: Hóa học 10 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Hồn thành phương trình sau: a Kẽm + axit sunfuric đặc tạo khí có mùi hắc b Clo + dung dịch natribromua c Sắt + axit clohidric d Clo + dung dịch natri hidroxit Câu 2: (2 điểm) Nhật biết dung dịch nhãn sau: NaCl, HCl, Na 2SO4, Ba(NO3)2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy có Câu 3: (1.5 đ) a) Giải thích nước máy, hồ bơi lại có mùi clo? b) Nêu tượng viết phương trình cho H2SO4 đặc vào đường Câu 4: (2.5 điểm) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe FeO 300 ml dung dịch H2SO4 M vừa đủ Sau phản ứng ta thu 4,48 lít khí H2 (đktc) a Viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng hỗn hợp X ? c Trường hợp cho hỗn hợp X tan hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, ta thu khí sunfurơ (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính thể tích khí sunfurơ sinh ra? (Cho H = 1; O = 16; S=32; Fe= 56) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (2017 - 2018) TRƯỜNG THCS, THPT AN ĐƠNG Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút Câu (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học hồn thành phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a O2 + Fe  … b Cl2 + …  nước Giaven c H2SO4(loãng) + …  SO2 + … + … d FeS + …  H2S + … Câu (2,0 điểm): Viết phương trình hố học chứng minh: a/ Axit clohidric có tính axit mạnh axit cacbonic b/ Ozon có tính oxi hố mạnh oxi c/ Axit HF ăn mịn thuỷ tinh d/ Hidro sunfua có tính khử Câu (2,0 điểm): Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch chất sau (khơng dùng quỳ tím): NaCl, H2SO4, Na2SO3, BaCl2 Câu (1,0 điểm): Hoà tan hồn tồn 3,78 gam kim loại hố trị III vào dung dịch HCl lỗng dư thu 4,704 lít H2 (đktc) Xác định tên kim loại Câu (2,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn 10,56 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg dung dịch H2SO4 loãng thu 6,272 lít khí (đktc) H2 a/ Viết phương trình phản ứng tính khối lượng kim loại hỗn hợp X (1,5 điểm) b/ Nếu cho hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nguội, dư thu gam muối ? (0,5 điểm) Câu (1,0 điểm): Hấp thụ hồn tồn 2,8 lít SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,75M thu dung dịch X chứa m gam muối Tính m Cho nguyên tử khối: H = 1; O = 16 ; S=32; Na=23; Mg=24; Al=27; Fe = 56 / Ghi chú: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM ĐỀ THI HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT AN DƯƠNG VƯƠNG Mơn: HĨA HỌC – KHỐI 10 Họ tên:……………………………… Ngày thi: ……………… Lớp: ………… Số báo danh:………… Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (1,5 điểm) Cho chất sau: Cl2, NaCl, KClO3, S, SO2, K2S, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc Chất có tính oxi hóa, viết phương trình phản ứng minh họa Câu 2: (2,0 điểm) Cho phương trình phản ứng sau: Na2S + HCl → Khí A + … KClO3  Khí B + … NaHSO3 + HCl → Khí C + … 1/ Hãy cho biết tên khí A, B C 2/ Cho khí A, B, C phản ứng với đôi Viết phương trình phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện có) 3/ Trình bày cách phân biệt khí A khí C phương pháp hóa học Câu 4: (2,0 điểm) Cho 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% (dung dịch A) 1/ Cần ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa hết dung dịch A 2/ Cho dung dịch A tác dụng hoàn tồn với 200 gam dung dịch Ba(OH)2 17,1% Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng 3/ Cần gam SO3 cho vào dung dịch A để thu dung dịch axit có nồng độ 42% Câu 5: (2,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Cu 1/ Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 3,36 lít khí (đktc) Tính khối lượng Al có hỗn hợp X 2/ Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội, dư thu 2,24 lít khí mùi hắc (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính % khối lượng Cu có m gam hỗn hợp X 3/ Cần lít hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 ( Y H/ d = 30,625) đktc để oxi hóa hồn tồn m(g) hỗn hợp X Cho khối lượng mol: H=1; Cl=35,5; Al=27; S=32; Cu=64; O=16; Fe=56; Ba=137 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018 TP HỒ CHÍ MINH MƠN : HĨA HỌC - KHỐI 10 TRƯỜNG THPT AN LẠC Thời gian làm : 45 phút( không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (1 điểm) Tốc độ phản ứng gì? Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): � SO2 �� � SO3 �� � H2SO4 �� � H2S a) FeS2 �� � SO2 �� � HCl �� � Cl2 �� � Br2 b) H2S �� Câu 3: (2,5 điểm) Bổ túc viết phương trình phản ứng sau: (Ghi rõ điều kiện có) a) Fe + ? → SO2 + ? + ? b) Na2S + ? → H2S + ? c) MnO2 + ? → Cl2 + ? + ? d) NaOH + ? → NaClO + ? + ? e) SO2 + ? + ? → HBr + ? Câu 4: (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt sau: HCl, K2S, H2SO4, NaNO3 Câu 5: (1 điểm) Hòa tan hồn tồn 2,24 gam kim loại hóa trị ba dung dịch H2SO4 đặc nóng có dư thu 1,344 lít khí SO2 ( sản phẩm khử đktc ) Xác định tên kim loại Câu 6: (2 điểm) Để hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp Zn Al cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,7M a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính nồng độ mol/l chất tan dung dịch sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 - 2018 THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Mơn :Hóa học 10 (Thứ ba, ngày 8/5/2018) TRƯỜNG THPT AN NGHĨA Thời gian làm bài: 45 phút (khơng kể phát đề) Câu 1: ( điểm) Hồn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) Câu 2: ( điểm ) Nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt nhãn sau: dung dịch KNO3, dung dịch K2SO4, dung dịch NaCl Câu 3: (4 điểm) a Viết phương trình phản ứng chứng tỏ lưu huỳnh có tính khử phương trình phản ứng chứng tỏ lưu huỳnh có tính oxi hóa b Viết phương trình phản ứng axit sunfuric đặc nóng với chất sau: Fe 2O3 FeCO3, NaBr, P c Khi điều chế khí clo phịng thí nghiệm thường khí clo có lẫn tạp chất nước khí hiđroclorua, làm loại bỏ nước khí hiđroclorua có lẫn khí clo? Câu 4: (2 điểm) Sục từ từ 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) qua 250 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Tính m gam muối khan Câu 5: ( điểm ) Hòa tan 70,4 gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư có nồng độ 98%, sau phản ứng kết thúc thu 35,84 lít khí SO2 thoát đktc (sản phẩm khử nhất) dung dịch A a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Trung hòa dung dịch A cần dùng 200ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng Cho biết: Fe = 56, Cu = 64, H= 1, O = 16, Na = 23, S = 32 ĐÊ 03 Câu 1: (1đ)Thực chuỗi biến hóa sau: H2SO4 H2 H2S S SO2 Câu 2: (1đ) Lấy phương trình phản ứng chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi Câu 3: (2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: K2SO4; Na2S; NaCl; KBr Câu 4: (2đ) Hồn thành phương trình phản ứng sau (nếu có): a P + H2SO4 đặc, nóng b Ag + H2SO4 đặc, nguội c Mg + H2SO4 đặc (tạo sản phẩm khử H2S) d CuO + H2SO4 đặc, nóng Câu 5: (1đ) Cho 1,4 g Li tác dụng vừa đủ với đơn chất halogen thu 8.5g muối halogenua Xác định công thức đơn chất halogen Câu 6: (2đ) Hịa tan hồn tồn 11,3 g hỗn hợp X gồm Mg Zn vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít khí sunfurơ (đkc) (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X b Tính nồng độ dung dịch muối lại biết nồng độ muối magie sunfat 21.41% Câu 7: (1đ) Cho kim loại Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 đặc , đun nóng Hãy cho biết tượng viết phuơng trình (nếu có) ĐỀ 04 Câu (1.5 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau: Câu (1.5 điểm) Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a) Dung dịch axit sunfuhidric (H2S) để lâu khơng khí b) Dẫn khí sunfurơ (SO2) vào dung dịch brom Câu (2.0 điểm) Dùng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO4, NaNO3, Na2S, H2SO4, NaOH Viết PTHH minh họa Câu (1.0 điểm) Hãy nêu chất khí gây nên tượng mưa axit biện pháp để làm giảm lượng chất khí khơng khí Câu (3.0 điểm) Cho 24 gam hỗn hợp gồm sắt đồng tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng 98% dư thu 11,2 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, điều kiện tiêu chuẩn) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng, biết dùng dư 25% so với lượng cần thiết Biết Cu=64, Fe=56, S=32, O=16, H=1 (g/mol) Câu (1.0 điểm) Sau hoà tan 16,9 g oleum A vào nước dung dịch B Để trung hoà dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 2M Tìm cơng thức oleum ĐỀ 05 Câu 1: (1,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau ghi rõ điều kiện có: a) HCl + Mg(OH)2 → b) Fe + Cl2 → c) CH4 + O2 → d) H2 + S → e) ZnO + H2SO4 lỗng → f) C + H2SO4 đặc nóng → Câu 2: (1,0 điểm) a) Viết phương trình phản ứng chứng minh H2S có tính khử b) Viết phương trình phản ứng điều chế HCl Câu 3: (1,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng giải thích dẫn từ từ khí SO dư vào dung dịch nước brom Câu 4: (2,0 điểm) Phân biệt lọ nhãn sau phương pháp hóa học: NaCl, Na2SO3, K2SO4, KNO3, KBr Câu 5: (2,0 điểm) Thực phản ứng chuỗi biến hóa sau ( mũi tên phương trình):  1  2  3  4  5  6  7  8 KMnO4 ��� O2 ��� SO2 ��� SO3 ��� H2SO4 ��� Na2SO4 ��� NaCl ��� Cl2 ��� NaClO Câu 6: (2,5 điểm) Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 9,52 lít khí SO2 đktc a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Cho tồn khí SO2 vào 500 ml dung dịch NaOH thu 25,2 gam Na 2SO3 Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH ĐỀ 06 Câu 1: (2 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – có) Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: Na2SO3, K2S, BaCl2, H2SO4 loang Câu 3: (1 điểm) Từ muối ăn, nước, Fe (điều kiện, thiết bị đầy đủ) Viết phương trình điều chế khí HCl, dung dịch FeCl2 Câu 4: (2 điểm) a/ Viết phương trình phản ứng chứng minh: HCl chất khử, H2S chất khử b/ Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau:  H2SO4 đặc + KBr  CaOCl2 + CO2 + H2O Câu 5: (2 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp X gồm bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 11,2 lit khí a/ Xác định phần trăm khối lượng kim loại X b/ Cho hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 98% dư, đun nóng, thu V lit khí SO2 (đkc) Xác định V Câu 6: (1 điểm) Oxi hóa hồn tồn 1,5 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) oxi dư, thu 1,875 gam chất rắn X Xác định tên kim loại M Cho H = 1; O = 16; S = 32; Na =23; Mg = 24; Al = 27; K =39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 (Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn) ĐỀ 07 Câu (1,5 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện phản ứng (1) (2) (3) (4) (5) (6) � S �� � FeS �� � H2S �� � SO2 �� � H2SO4 �� � BaSO4 (nếu có): H2S �� Câu (1,5 điểm): Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy dẫn khí SO2 (dư) vào dung dịch brom Câu (1,5 điểm): Nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau phương pháp hóa học viết phương trình phản ứng minh họa: Na2SO3, KNO3, K2S, NaCl, H2SO4 Câu (1,5 điểm): Hấp thụ hồn tồn 0,896 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 0,15M Tính khối lượng chất sau phản ứng Câu (3 điểm): Hịa tan hồn tồn 8,8 gam hỗn hợp kim loại Fe Cu vào dung dịch H 2SO4 98% đặc, nóng, dư Khi phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí SO2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Để trung hòa lượng H2SO4 dư cần dùng 25 ml dung dịch KOH 32% (d=1,4 g/ml) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu ĐỀ 08 Câu (1,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học theo chuỗi phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện, có) Cl2 NaClNaOH Na2SO3 SO2 H2SO4Br2 Câu ( 1,5 điểm) Phân biệt dung dịch nhãn sau :NaNO3, K2SO4 , HCl , NaOH Câu (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học chứng minh: a) O3 có tính oxi hóa mạnh O2 b) Cl2 có tính oxi hóa mạnh I2 Câu (1,0 điểm)Từ chất FeS2, H2O điều kiện có đủ,viết phương trình hóa học điều chế H2SO4 Câu (1,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học: a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl b) Cho khí SO2 vào dung dịch KMnO4 Câu 6: (1,0 điểm) �� � �� � Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(k) H  Cho biết cân phản ứng chuyền dịch theo chiều khi: a) Tăng nhiệt độ hệ b) Giảm nồng độ O2 Phần II BÀI TOÁN ( 3,0 điểm) Câu (2,0 điểm) Hòa tan hết 5,6 gam hỗn hợp A (Mg, CuO) dung dịch HCl 98% (đặc, nóng, vừa đủ) thu 2,24 lít khí H2 (đktc) a) Tính thành phần % theo khối lượng mối chất hỗn hợp A b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng Câu (1,0 điểm) Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl thấy có 93,2 gam kết tủa Xác định công thức oleum Cho biết: Mg = 24 ; O = 16 ; H = ; S = 32 ; Cu =64; Ba =137; Cl = 35,5 Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi đầy đủ điều kiện)  2  3  4  5  6 7  1 FeS2   SO2   SO3   H2SO4   SO2   S   FeS   H2S  8   SO2 Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4, Na2SO3 Câu 3: (2 điểm) a Viết phương trình điều chế Oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp b Chứng minh tính háo nước axit sunfuric đặc c Chứng minh O2 có tính oxi hóa yếu O3 Câu 4: (2 điểm) Khi cho 1,2 gam kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl tạo 1,12 lít khí hiđro (ở đktc) a Xác định tên kim loại R b Tính khối lượng muối clorua khan thu nồng độ mol dung dịch axit ban đầu Câu 5: (2 điểm) Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) a Tìm khối lượng Fe nồng độ mol dung dịch axit ban đầu b Dẫn khí sinh vào 400ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, tìm nồng độ mol chất sau phản ứng Cho biết: H = 1; O = 16; Fe=56; Cu=64; Mg=24; Na=23; S=32; Cl=35.5; Ca=40 (HS khơng dùng bảng tuần hồn, cán coi thi khơng giải thích thêm.) - Hết -Câu (1,0 điểm): Nêu nguyên tố nhóm halogen? Nguyên tố có loại kem đánh PS, Close up, colgate để ngăn chặn sâu răng, giữ cho bền dài lâu hơn? Câu (1,0 điểm): Viết phương trình phản ứng điều chế O2 Câu (1,0 điểm): Viết phương trình phản ứng chứng tỏ a) S có tính khử b) Cl2 có tinh oxi hóa mạnh Br2? Câu (2,0 điểm): Nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch: Ca(OH)2, HCl, NaCl, NaI Câu (1,0 điểm): Cho chất sau: Mg, Ba(OH)2, Cu, Na2SO4 Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? Viết phản ứng xảy ra? Câu (1,5 điểm): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 400ml dd NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch thu gam muối khan ? Câu (1,0 điểm): Cho 4,8 gam kim loại M hóa trị II tác dụng hết với 4,48 lít khí Cl2 đktc tạo thành muối clorua.Xác định kim loại M? Câu (1,5 điểm): Cho 20,8g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thu 4,48lít khí (đkc) a) Tính khối lượng chất hỗn hợp b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Hết -(Thí sinh khơng dùng tài liệu kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Cho biết: Nguyên tố M (g/mol) H N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207 Câu 1: (1,0 điểm) Viết PTHH phản ứng sau: a Chứng minh H2S có tính khử b Chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi c Điều chế nước javen phịng thí nghiệm d Kẽm axit sunfuric đặc, nóng (biết lưu huỳnh sản phẩm khử có số oxi hóa -2) Câu 2: (1,5 điểm) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm hóa học sau: Dung dịch A Chất rắn B Dung dịch C Hãy chọn dung dịch A, chất rắn B dung dịch C thích hợp để sau thí nghiệm thu được: a Kết tủa trắng bình tam giác chứa dung dịch C b Kết tủa đen bình tam giác chứa dung dịch C Câu 3: (1,0 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu FeS2 O2, viết PTHH phản ứng điều chế H2SO4 công nghiệp (xem dụng cụ, chất xúc tác có đủ) Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, khơng sử dụng quỳ tím, nhận biết dung dịch không màu đựng lọ không nhãn gồm: Na 2SO4, K2SO3, NaNO3 KCl Viết PTHH minh họa (trình bày dạng bảng) Câu 5: (1,0 điểm) Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) tác dụng hồn tồn với 500 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng Câu 6: (2,0 điểm) Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm đồng sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 lỗng thu 3,36 lít khí A (đktc) chất rắn không tan B Phần chất rắn B hòa tan vừa đủ 49,0 gam dung dịch H2SO4 đặc thu dung dịch C khí mùi hắc D a Tính thể tích khí D (đktc) b Tính nồng độ phần trăm dung dịch C Câu 7: (1,0 điểm) Hidro sunfua chất khí điều kiện thường, mùi trứng thối độc Hàm lượng H2S tối thiểu cho phép khơng khí 0,01mg/lít Để đánh giá nhiễm bẩn H 2S khơng khí nhà máy, người ta làm sau: lấy lít khơng khí dẫn từ từ qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thấy dung dịch xuất kết tủa đen Lọc lấy kết tủa đó, rửa nhẹ sấy khơ, cân 0,3585 mg Hàm lượng H2S khơng khí nhà máy có vượt q mức cho phép khơng? Giải thích, biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 8: (1,0 điểm) Ozon chất khí tập trung chủ yếu tầng bình lưu Tại đây, hấp thụ phần lớn tia cực tím từ mặt trời – tia có hại cho phần lớn sinh vật trái đất Khí ozon tồn với tỉ lệ nhỏ bầu khí Nó tạo thành từ khí oxi phóng tĩnh điện, có tia cực tím lượng điện áp cao Giải thích sao: a Sau mưa có sấm chớp, khơng khí lành hơn? b Khi đứng gần máy photocopy, ta thường ngửi thấy mùi ozon? -HẾT -Câu (1.5 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau: Câu (1.5 điểm) Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a) Dung dịch axit sunfuhiđric (H2S) để lâu khơng khí b) Dẫn khí sunfurơ (SO2) vào dung dịch brom Câu (2.0 điểm) Dùng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO4, NaCl, Na2S, H2SO4, NaOH Viết phương trình hóa học minh họa Câu (1.0 điểm) Hãy nêu chất khí gây nên tượng mưa axit biện pháp để làm giảm lượng chất khí khơng khí Câu (3.0 điểm) Cho 12 gam hỗn hợp gồm sắt đồng tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng 98%, dư thu 5,6 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, điều kiện tiêu chuẩn) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp c) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng, biết dùng dư 25% so với lượng cần thiết Câu (1.0 điểm) Sau hoà tan 8,45 g oleum A vào nước dung dịch B Để trung hoà dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Tìm cơng thức oleum Biết Cu=64, Fe=56, S=32, O=16, H=1 (g/mol) -  HẾT  Học sinh không sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm Họ tên học sinh: Câu 1: (2,0 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau: FeS H2S S Na2S ZnS ZnSO4 SO2 SO3 H2SO4 Câu 2: (2,0 điểm) Nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: HNO3, KOH, K2SO4, KCl Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 3: (2,0 điểm) Cho cân hoá học: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ∆H < Phản ứng dịch chuyển theo chiều khi: a Tăng nhiệt độ b Thêm lượng nước vào c Tăng áp suất chung hệ d Cho thêm chất xúc tác Câu 4: (1,0 điểm) Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, giải phóng khí X Dẫn khí X vào dung dịch CuSO4 Hãy giải thích tượng viết phương trình phản ứng xảy Câu 5: (3,0 điểm) Cho 8,85 g hỗn hợp bột Zn Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu 4,48 lít khí SO2 thoát (đktc) a/ Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 sử dụng c/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng d/ Dẫn khí SO2 thu vào 200 ml dung dịch KOH 2M Tính nồng độ mol muối thu sau phản ứng, biết thể tích dung dịch không đổi Cho : Zn = 65; Fe = 56; S = 32; O = 16; H = -Heát Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, giám thị coi thi không giải thích thêm Câu (2 điểm) Hồn thành chuỗi phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng có) (7) SO3H2SO4 (5) (6) KClO3O2 SO2 S H2S ��� SO2 ��� Na2SO3 Câu (2.5 điểm) a) Nhận biết dung dịch lọ nhãn sau phương pháp hóa học: NaNO3, CuSO4, NaI, K2S, KBr b) (X) hợp chất lưu huỳnh, (X) có nhiều ứng dụng công nghiệp như: sản xuất axit sunfuric; tẩy trắng giấy, bột giấy, tẩy màu dung dịch đường; dùng làm chất bảo quản cho loại sấy khơ mơ, vả thuộc tính chống nấm mốc Cho biết tên hóa học cơng thức phân tử (X) Câu (1 điểm) Xét hệ cân sau: 2SO2 (k) + O2 (k) �� � �� � 2SO3 (k) Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau? Giải thích - Khi tăng thêm nồng độ khí O2 - Giảm áp suất chung hệ Câu (2 điểm) a) Cho 28,8 Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H2SO4 0,2 M Tìm giá trị V b) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành Câu (1.5 điểm) Cho m gam hỗn hợp hai kim loại Al Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 lỗng tạo 2,688 lít khí H2 (đktc) Cũng m gam hỗn hợp kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc, nguội thu 1,344 lít khí SO2 (đktc) Tính m Câu (1 điểm) Hịa tan hồn tồn 9,6 gam kim loại R H 2SO4 đậm đặc dư, đun nóng nhẹ, thu dung dịch X 3,36 lít SO2 (đktc) Xác định kim loại M H=1, O=16, Mg=24, Al=27, S=32, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba=137 Câu (1,5đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện phản ứng - có): KClO3 O2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4 Câu (2,0đ): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO3 , KCl , K2SO4 , H2SO4, NaNO3 Câu 3:(1,0đ) Cho biết tượng xảy viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau: a) Nhỏ dung dịch HF lên kính thủy tinh b) Dẫn từ từ khí SO2 qua dung dịch Brom có màu da cam Câu (1,5đ): Viết phương trình phản ứng chứng minh a) H2S có tính khử mạnh b) ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Câu (1,5đ): Dẫn 6,72 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu muối có khối lượng bao nhiêu? Câu (2,5đ): Hịa tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) Sau phản ứng thu 17,92 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X a) Tính phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b) Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 10% Tính khối lượng dung dịch KMnO4 cần dùng để tác dụng với lượng SO2 (Cho H = 1; O =16; Na = 23; S = 32; Mg=24; Al=27; K =39; Mn = 55) HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn Câu (2,5 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4) (5) S �� �SO2 �� �SO3 �� � H 2SO4 �� � FeSO4 �� � FeCl Câu (1 điểm): Viết phương trình chứng minh a SO2 có tính oxi hóa b Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Câu (1 điểm): Trong công nghiệp, người ta sản xuất vơi sống từ đá vơi (thành phần CaCO3) lị nung Phương trình phản ứng �� � CaO + CO CaCO3 �� � H>0 Các biện pháp kỹ thuật sau giúp làm tăng hiệu suất phản ứng? a Tăng nhiệt độ b Quạt CO2 tạo thành khỏi lò c Giảm nhiệt độ d Lấy bớt lượng CaO tạo thành sau phản ứng Câu (1,5 điểm) a Viết phương trình phản ứng điều chế khí clo từ MnO2 HCl b Clo khí độc, gây kích ứng, làm hư hại, tổn thương (bỏng) phận thể tiếp xúc Ở phịng thí nghiệm, q trình điều chế khí clo, để đảm bảo an tồn, cần chuẩn bị dung dịch X để hấp thụ lượng khí clo dư thừa Em - Cho biết X chất gì? - Viết phương trình hóa học phản ứng Câu (1 điểm): Nhận biết dung dịch không màu đựng lọ bị nhãn sau đây: KCl, K2SO4, KBr, K2SO3 (Khơng cần viết phương trình) Câu (1 điểm): Hịa tan 2,4 gam kim loại hóa trị II dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 12 gam muối Xác định kim loại Câu (2 điểm): Hịa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp Fe Zn axit sunfuric đặc nóng dư, thu 5,6 lít khí SO2 a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng (Biết H=1, O=16, S=32, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Mg=24, Ca=40, Ba=137) _HẾT _ Câu (1,5 điểm): a) Viết phương trình chứng minh Ozon có tính oxi hóa mạnh Oxi b) Viết phương trình điều chế Oxi phịng thí nghiệm công nghiệp Câu (1 điểm): Đồ vật bạc bị hóa đen khơng khí phản ứng: Ag + H2S + O2  Ag2S + H2O Hãy cân phản ứng oxi hóa khử cho biết vai trò chất phản ứng? Câu (2,5 điểm): Cho phản ứng hóa học sau trạng thái cân bằng: 2SO2 (K) + O2 (K) 2SO3 (K) ΔH < Cân thay đổi khi: a) Tăng nhiệt độ bình phản ứng b) Tăng áp suất chung hỗn hợp c) Tăng nồng độ khí oxi d) Giảm nồng độ khí sunfurơ Rút kết luận để tối ưu hiệu suất phản ứng? Câu (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí H2 (đktc) a) Tính khối lượng kim loại b) Tính % khối lượng kim loại Câu (3 điểm): Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc nóng 98% thu 8,96 lít SO2 (đktc) dung dịch muối a) Tính % khối lượng kim loại b) Tính khối lượng H2SO4 98% dùng c) Dẫn tồn khí SO2 sinh qua 200 ml dung dịch NaOH 2,5M Tính khối lượng muối thu Học sinh khơng sử dụng tài liệu Câu (3 điểm): Viết phương trình phản ứng chứng minh (mỗi tính chất phản ứng): a) Lưu huỳnh có tính khử b) Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa c) Lưu huỳnh trioxit oxit axit d) Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất sau (khơng dùng quỳ tím): NaCl , HCl , Na2S , KNO3 , Na2SO4 Câu (2 điểm): Viết phương trình thực chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) FeS2 ��� SO2 ��� H2SO4 ��� KHSO3 ��� K2SO3 ��� SO2 (6) (7) (8) �� � CuSO4 �� � NaCl �� � Cl2 Câu (2 điểm): Cho sắt (II) sunfua vào ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuric lỗng Khí sinh dẫn qua dung dịch nước brom Nêu tượng viết phản ứng xảy Viết phản ứng xảy H2SO4 đặc, nóng với: C, Mg(OH)2 , Na2CO3 , BaCl2 Câu (1 điểm): Trộn 16,8g Fe 6,4g S sau đun nóng thu hỗn hợp rắn (X) Cho hỗn hợp rắn (X) vào dung dịch HCl dư Tính thể tích hỗn hợp khí bay Câu (2 điểm): Hịa tan hồn toàn 12,6g hỗn hợp Mg, Al vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 13,44 lít khí (đktc) a) Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b) Nếu cho 25,2g hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí (đktc) Tính giá trị V Cho: Fe = 56, Mg = 24, Al = 27, H = 1, O = 16, S = 32 Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) SO2 có tính oxi hóa b) H2S có tính khử c) H2SO4 có tính axit Câu (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): (1) ( 2) (3) ( 4) FeS2   SO2    Na2SO3   SO2    S Câu (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng chất: � Clorua vôi a) Cl2 + ? �� to � ? + ? + ? b) KMnO4 �� Câu (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: K2SO3, Na2SO4 KNO3 Câu (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp: a) Từ Cl2 NaOH điều chế nước Javen b) Từ HCl đặc KMnO4 điều chế khí clo Câu (2,0 điểm) Cho 600 ml dung dịch có hịa tan 11,7 gam NaCl tác dụng với 200 ml dung dịch có hòa tan 68 gam AgNO3, người ta thu kết tủa nước lọc a) Tính khối lượng chất kết tủa thu b) Tính nồng độ mol chất cịn lại nước lọc Cho thể tích nước lọc thu thay đổi không đáng kể Câu (1,0 điểm) Cho 12,96 gam kim loại M (hóa trị 1) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 1,344 lít khí SO2 (đktc) Tìm tên kim loại M (Cho H=1; N=14; O=16; Na=23; S=32; Cl=35,5; Mg=24; Zn=65; Ag=108) - HẾT Học sinh không sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm Câu 1: (1,5 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện có) � H2S �� � SO2 �� � SO3 �� � H2SO4 FeS �� � Na2SO4 NaHSO3 �� Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: H2SO4, KOH, BaCl2, K2SO4 Câu 3: (1,0 điểm) Bổ túc phương trình phản ứng sau: a) ? + O3 → ? + O2 b) SO2 + ? + ? → HBr + ? c) C + H2SO4 (đặc nóng) → CO2 + ? + ? d) H2S + ? → PbS + ? Câu 4: (1,0 điểm) Viết phương trình chứng minh tính chất sau: a) Một phương trình chứng minh S thể tính khử b) Một phương trình chứng minh H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh �� � � 2SO3 (k) H  Câu 5: (1,0 điểm) Xét hệ cân sau bình kín: 2SO2 (k) + O2 (k) �� Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau: a) Giảm nhiệt độ b) Thêm O2 vào c) Cho thêm chất xúc tác d) Giảm áp suất chung hệ Câu 6: (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 10,8 gam hỗn hợp X chứa Mg, Cu dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 4,48 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử a) Tính % theo khối lượng chất X ? b) Cho 4,48 lít khí SO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 2,5M thu dung dịch Z Cô cạn Z m gam chất rắn Tính m? Câu 7: (2,0 điểm) Nung nóng hỗn hợp gồm 19,5 gam bột kẽm 3,2 gam bột lưu huỳnh bình kín khơng có khơng khí Sau phản ứng hoàn toàn chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít (đktc) hỗn hợp khí (H=1; O=16; S=32; Na=23; Mg=24; Cu=64; Zn=65) a) Tính V ? b) Cho tồn V lít khí hấp thụ hồn tồn vào 250 gam dung dịch CuSO x%, sau phản ứng kết thúc thu kết tủa dung dịch Y chứa CuSO4 với nồng độ 9,844% Tính x? -Hết Câu 1(2 điểm): Viết phương trình hóa học chứng minh SO2 thể tính khử Giải thích Câu 2(2 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuỗi sau (ghi rõ điều kiện có): FeS2SO2 SO3H2SO4CuSO4 Câu 3(2 điểm): Nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau: Na2SO4, H2SO4, NaCl Câu 4(2 điểm): Tính thể tích khí H2 sinh (ĐKTC) cho 11,2 g Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng (Fe =56) Câu 5(2 điểm): Khi cho 11,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu dung dịch A 8,96 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X (Al =27, Cu =64) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THCS – THPT KHAI MINH Năm học 2017 – 2018 Mơn KT: HĨA HỌC 10 – Ngày KT:27/4/2018 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1(2 điểm): Viết phương trình hóa học chứng minh:H2SO4 đặc, nóng thể tính oxi hóa mạnh Giải thích Câu (2 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (2) SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2S → CuS (3) (4) Câu (2 điểm): Nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau:K2S, Na2SO4, KBr Câu 4(2 điểm): Tính thể tích dung dịch H2SO41,5M (lỗng) để tác dụng hết với 4,8 g Mg (Mg = 24) Câu 5(2 điểm): Cho 7,96 gam hỗn hợp gồm nhôm đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc (dư) đun nóng thu 7,616 lít khí sunfurơ (đktc) Tính khối lượng kim loại.(Al =27, Cu =64) Câu 1: (1.5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (cân ghi rõ điều kiện phản ứng) axit sufuric Câu 2: (2.0 điểm) Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học: NaBr, Na2SO4, Ba(NO3)2, NaNO3, Na2S Câu 3: (1.0 điểm) Viết phương trình chứng minh: a S có tính khử (1pt) b H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh với phi kim (1pt) Câu 4: (1.0 điểm) Cặp nhiệt độ thủy ngân vật dụng y tế có mặt hầu hết gia đình có trẻ nhỏ Thế nguy hiểm biết đến Khi cặp nhiệt độ bị vỡ ta làm gì? Bằng phương trình hóa học giải thích tượng trên? Câu 5: (1.5 điểm) Cho hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí sunfurơ (đkc) vào bình đựng 300ml dung dịch NaOH 2M Xác định khối lượng muối thu sau phản ứng? Câu 6: (3.0 điểm) Cho 1,26 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Nhôm Magie vào 100ml dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 1,344 lít (đktc) khí sunfurơ (sản phẩm khử nhất) a Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính CM dung dịch axit sunfuric tham gia phản ứng c Nếu cho lượng hỗn hợp X qua dung dịch H2SO4đặc nguội thu chất rắn S (sản phẩm khử nhất) m gam muối sunfat Tính m? (Cho biết M: Al= 27, Mg =24, S= 32, O =16, H=1, Na=23) (Học sinh không sử dụng Bảng Hệ Thống Tuần Hoàn) - HẾT - Họ tên Học sinh: ………………… …… ……….Lớp:… …SBD:…………… ĐỀ A: Câu 1: (2 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau, dấu � tương ứng với phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện xảy phản ứng (nếu có): � O2 �� � SO2 �� � SO3 �� � H2SO4 KClO3 �� �� � �� � � NaHSO3 �� � Na2SO3 SO2 �� Câu 2: (2 điểm) Nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau phương pháp hóa học: H 2SO4, NaCl, NaNO3, Na2SO4 Câu 3: (2 điểm) a Viết phương trình phản ứng chứng minh H2S có tính khử b Nêu tượng cho khí SO2 đến dư vào dung dịch Br2 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 4: (1 điểm) Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 200ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch X Cô cạn X m gam chất rắn khan Tính giá trị m Câu 5: (2 điểm) Cho 17,2g hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 lỗng thu 10.08 lit khí (đkc) a.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X b Tính khối lượng muối thu c Nếu cho 17,2g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nguội, dư thu lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) ? Câu 6: (1 điểm) Hoà tan hoàn toàn 4,05g kim loại R dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,04 lít khí SO2 (đkc, sản phẩm khử nhất) Tìm R Cho biết khối lượng nguyên tử số nguyên tố: H= 1, O = 16, Al = 27, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, N = 14, Na = 23, K = 39, Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40, Ba = 137 HẾT TRƯỜNG THCS VÀ THPT LẠC HỒNG TỔ HÓA SINH KIỂM TRA HỌC KỲ II NH 2017-2018 MƠN:HĨA HỌC LỚP: 10 Thời gian: 45 phút Ngày: … Họ tên Học sinh: ………………… …….……….Lớp:… …SBD:…………… ĐỀ B: Câu 1: (2 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau, dấu � tương ứng với phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện xảy phản ứng (nếu có): � O2 �� � S �� � SO2 �� � NaHSO3 �� � Na2SO3 �� � SO2 �� �S KClO3 �� 2� KMnO4 Câu 2: (2 điểm) Nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau phương pháp hóa học: H 2SO4, K2CO3, NaNO3, CaCl2 Câu 3: (2 điểm) a Viết phương trình phản ứng chứng minh S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử b Nêu tượng cho khí SO2 đến dư vào dung dịch Br2 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 4: (1 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO (đkc) vào 300ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch X Cô cạn X m gam chất rắn khan Tính giá trị m Câu 5: (2 điểm) Cho 22,2g hỗn hợp X gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 lỗng thu 10.08 lit khí (đkc) a.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X b Tính khối lượng muối thu c Nếu cho 22,2 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nguội, dư thu lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) ? Câu 6: (1 điểm) Hoà tan hoàn toàn 12,8 kim loại R dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 4,48 lít khí SO2 (đkc, sản phẩm khử nhất) Tìm R Cho biết khối lượng nguyên tử số nguyên tố: H= 1, O = 16, Al = 27, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, N = 14, Na = 23, K = 39, Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40, Ba = 137 HẾT Họ, tên thí sinh: ……………… ………….…… Lớp: ……… Số báo danh: ………… Câu 1: (1,5đ) Hồn thành chuỗi phương trình sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) KMnO4  Cl2  NaCl  HCl  SO2  H2SO4  CuSO4 Câu 2: (1,5đ) Viết phương trình sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) a chứng minh hidrosunfua có tính khử e Na2S + H2SO4  b chứng minh lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa f Đốt Fe bình khí oxi c Mg + H2SO4 đặc, nóng tạo khí mùi trứng thối d SO2 + dung dịch NaOH tỉ lệ mol 1:1 Câu 3: (1,0đ) Lập bảng nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO3, Na2CO3, BaCl2, K2SO4, Ca(NO3)2 (Không cần viết phương trình hóa học) Câu 4: (1,0đ) a Để sản xuất vôi sống, người ta nung đá vôi nhiệt độ cao Đá vôi trước đưa vào lị nung phải nghiền nhỏ đến kích thước 10mm Cho biết yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi? b Cho phản ứng nung vôi sau: CaCO3 r CaOr+CO2 k , H >0 Cân chuyển dịch theo chiều khi: - Tăng áp suất - Tăng nhiệt độ Câu 5: (1,0đ) Hịa tan hồn tồn 15 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO 250 ml dung dịch HCl 2M vừa đủ, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí (đktc) Tính V Câu 6: (1,0đ) Cho 20,95 gam hỗn hợp gồm Zn Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, lấy dư, sau phản ứng thu 10,08 lit khí SO (đktc) ( SO2 sản phẩm khử S +6 ) Tính % khối lượng Fe hỗn hợp Câu 7: (1,0đ) Nối cột A B để hoàn thành ý Cột A Cột B Lưu huỳnh a chất trung gian trình sản xuất axit sunfuric Bari clorua b chất rắn, màu vàng, không tan nước Hidrosunfua c chất rắn, màu trắng, không tan nước lưu huỳnh trioxit d chất khí, bốc từ xác người động vật e tạo kết tủa trắng với axit sunfuric Câu 8: (1,0đ) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống chất sau đây: HClO, O2 , O3 ; NaCl, FeS2, BaSO4 , H2S (1) thành phần quặng pirit sắt (2) axit yếu, có tính oxi hóa mạnh (3) dùng khử trùng thực phẩm, chữa sâu (4) nguyên liệu để sản xuất axit clohidric Câu 9: (1,0đ) Khí SO2 nhà máy thải nguyên nhân quan trọng gây nhiễm khơng khí Tổ chức y tế giới (WHO) quy định: Nếu lượng SO2 khơng khí vượt q mức 3.10-5mol/m3 coi khơng khí bị nhiễm SO2 Tiến hành phân tích 50 lít khơng khí thành phố Hồ Chí Minh người ta thấy có 0,012mg SO2 Vậy khơng khí có bị coi nhiễm khí SO2 hay khơng? Hãy giải thích Cho khối lượng ngun tử của: Fe = 56; Mg = 24; S = 32; Zn = 65; O = 16; Cl = 35,5; C = 12 HẾT Câu 1: (3,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có) FeS H2S S SO2 HBr KBrKNO3 Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: Na2SO4, NaBr, K2SO3, NaNO3 Câu 3:(1,5 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng chứng minh khi: + Dẫn khí SO2 qua dung dịch Brom + Đốt khí H2S khơng khí Câu 4: (1,0 điểm) Cho 4,8g kim loại M (II) vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 24g muối Hãy tìm tên kim loại M Câu 5: (2,5 điểm) Hòa tan 6,3g hỗn hợp Al Mg vào axit H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít khí SO2(đktc) Hãy a) Xác định thành phần % theo khối lượng hỗn hợp b) Dẫn khí SO2(đktc) vào 300ml dung dịch KOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành? Cho biết Al=27, Fe =56, Cu=64, Mg = 24, S=32, K=39, Na=23, O=16, H=1 - Hết Thí sinh không sử dụng tài liệu Giám thị không giải thích thêm Câu (2,0 điểm) Hồn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có): KMnO4  O2  SO2  SO3  H2SO4 Câu (1,0 điểm) Điền vào chỗ trống a) FeS + HCl → ? + ? b) Na2SO3 + H2SO4 → ? + ? + ? Câu (2,0 điểm) Nhận biết bốn lọ dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học: HCl, Ba(OH) 2, NaCl, Na2SO4 Câu (1,0 điểm) Xác định số oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh đơn chất hợp chất sau: H2S, S, H2SO3, Na2SO4 Câu 5: (1,0 điểm) Từ muối ăn nước viết phương trình phản ứng điều chế khí Clo nước Javel Câu (1,0 điểm)) Cho 1,2 gam Magie tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng (dư) Tính thể tích khí SO2 (đktc) sinh khối lượng muối sau phản ứng? Câu (1,0 điểm) Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí SO (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối sau phản ứng? Câu (1,0 điểm) Có nên dùng bình thủy tinh đựng dung dịch axit flohidric hay khơng? Giải thích phương trình phản ứng (Biết rằng: H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32) ... � O2 �� � S �� � SO2 �� � NaHSO3 �� � Na2SO3 �� � SO2 �� �S KClO3 �� 2? ?? KMnO4 Câu 2: (2 điểm) Nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau phương pháp hóa học: H 2SO4, K2CO3, NaNO3, CaCl2 Câu 3: (2 điểm)... hóa đen khơng khí phản ứng: Ag + H2S + O2  Ag2S + H2O Hãy cân phản ứng oxi hóa khử cho biết vai trò chất phản ứng? Câu (2, 5 điểm): Cho phản ứng hóa học sau trạng thái cân bằng: 2SO2 (K) + O2... Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình hóa học chứng minh SO2 thể tính khử Giải thích Câu 2( 2 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuỗi sau (ghi rõ điều kiện có): FeS2SO2 SO3H2SO4CuSO4 Câu 3 (2 điểm):