Bộ đề kiểm tra Hóa 12 học kỳ 2 phần 4

SỞ GDĐT KON TUM TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA Lớp: 12 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề); ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày kiểm tra:… /4/2021 (Đề kiểm tra có 02 trang, gồm 30 câu TNKQ) Họ tên HS: Lớp: Mã đề: 132 SBD: Phòng kiểm tra: Cho NTK: F=19;Cl= 35,5; Br=80; I=127; Na=23; K=39; Ag=108; Ca=40; Mg=24; Ba=137; Zn=65; Cu=64; Al=27; Fe=56; C=12; O=16; S=32; N=14; H=1; điện phân nóng chảy:dpnc; điện phân dung dịch: dpdd ĐỀ Câu 1: Điện phân dung dịch CuCl2 thời gian 1930 giây với cường độ dịng điện 2A thấy catot có m gam kim loại bám vào Khối lượng kim loại bám vào catot A 6,4g B 4,48g C 3,2g D 1,28g Câu 2: Cho 10 gam hỗn hợp Cu, Fe (Fe chiếm 56% khối lượng) vào 400 ml dung dịch HNO aM thấy giải phóng khí NO cịn lại 0,24 gam chất khơng tan Giá trị a A 0,9M B 1,1M C 0,85M D 1M Câu 3: Cho sơ đồ: O +H O H O +OH- H SO HCl NaOH NaOH 2 2 Cr �� � X �� � Y ��� � Z �� � T ���� � M �� � �N Chất Y N 2 2 2 A Cr(OH)2; CrO4 B Cr(OH)2; Cr2O7 C Cr(OH)3; CrO4 2 D Cr(OH)3; Cr2O7 Câu 4: Phương pháp điều chế kim loại nhiệt luỵện thể qua phản ứng sau đây? dpnc to A Fe2O3 + 3CO �� B 2NaCl ��� � 2Na + Cl2 � 2Fe + 3CO dpdd C 4AgNO3 + 2H2O ��� D Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu � 4HNO3 + 4Ag + O2 Câu 5: Cấu hình electron 24Cr A 1s22s22p63s23d44s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 6: Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,1 (mol) C 0,18 (mol) B 0,15 (mol) D 0,20 (mol) Câu 7: Sắt tác dụng với Br2 thu sản phẩm A FeBr4 B FeBr C FeBr2 D FeBr3 Câu 8: Để phân biệt hai dung dịch nhãn đựng riêng biêth AlCl3 MgCl2 ta dùng A q tím B phenolphtalein C dung dịch NaOH D dung dịch HNO3 Câu 9: Công thức nhôm sunfat A AlSO4 B Al2(SO4)3 C Al2(SO4)3.2H2O D Al2(SO4)3.H2O Câu 10: Tổng hệ số nguyên, tối giản phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 11: Cặp chất xảy phản ứng oxi hóa khử A Fe(OH)3 + H2SO4 B Fe3O4 +HNO3 C Fe2O3 + HNO3 D FeO + HCl Câu 12: Để chứng minh tính lưỡng tính Al(OH)3 ta dùng cặp dung dịch sau đây? A NaCl, HCl B NaOH, H2SO4 C NH3,HCl D KCl,HNO3 Câu 13: Kí hiệu hóa học ngun tố Beri A B B Cr C Be D Ba Câu 14: Số electron lớp 26Fe A B C D Câu 15: Cho dung dịch NaHCO3 Na2CO3 tác dụng với NaOH, HCl, CaCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 16: Hịa tan hồn tồn m gam nhơm dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H 2( đktc) Khối lượng nhơm hịa tan A 2,7g B 1,35g C 5,4g D 4,05g Câu 17: Số electron lớp kim loại kiềm thổ A B C D Câu 18: Vị trí 13Al bảng tuần hồn A 17, chu kì 3, nhóm IA B 13, chu kì 3, nhóm IIIA C 13, chu kì 2, nhóm IIIA D 17, chu kì 2, nhóm IA Câu 19: Chất sau kết tủa màu trắng xanh? A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe2(SO4)3 Câu 20: Cho phản ứng: Fe + CuSO4 → Fe SO4 + Cu Nhận định sau đúng? A Cu2+ chất bị oxi hóa B Cu2+ chất bị khử C Sắt chất bị khử D Fe chát oxi hóa Câu 21: Tên hợp chất Na2CO3 A Natri cacbonat B Natri oxit C Natri hiđrocacbonat D Natri hiđroxit Câu 22: Số oxi hóa Cr Cr2O3 A +2 B +4 C +6 D -4 Câu 23: Tổng hệ số nguyên tối giản phản ứng Na với HCl A B C D Câu 24: Hợp chất crom(III) có tính khử thể phản ứng chất sau ? A Cr2O3 + Al B CrCl3 + NaOH C Cr2O3 + HCl D ClCl3 + NaOH + Br2 Câu 25: Cho g kim loại hóa trị II vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 3,36 lít khí ( đo đktc) Kim lọai M A Zn B Mg C Fe D Ca Câu 26: Công thức quặng hematit nâu A Fe2O3 B FeCO3 C Fe2O3.nH2O D Fe3O4 Câu 27: Số oxi hóa Na hợp chất NaCl A +2 B +1 C -1 D Câu 28: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hidro 20 Công thức oxit sắt % thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 75% B FeO; 75% C Fe2O3 ; 65% D Fe3O4; 75% Câu 29: Phương pháp điều chế kim loại kiềm A thủy luyện B điện phân dung dịch C điện phân nóng chảy D nhiệt luyện Câu 30: Cần tối thiểu mililit dung dịch K 2Cr2O7 1M phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch FeSO 0,6M môi trường H2SO4 loãng ? A 10ml B 20ml C 15ml D 25ml - HẾT TRƯỜNG THPT THÁP CHÀM TỔ HÓA HỌC Họ, tên HS: ……………………………… ĐIỂM, NHẬN XÉT KIỂM TRA HỌC KÌ II Mơn: Hố học 12-Chương trình: Chuẩn Năm học: 2019-2020 Lớp:………………… Chữ kí giám thị:…………… Mã đề thi 132 Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm (Cho ngun tử khối Li=7; Na=23; K=39; Rb=85,5; Mg=24; Ca=40; Al=27; Fe=56; Zn=65; H=1; O=16; C=12; N=14) Câu 1: Nhận xét sau sai? A Trong tự nhiên, ăn mòn kim loại xảy phức tạp, xảy đồng thời q trình ăn mịn điện hóa học ăn mịn hóa học B Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước) Zn - cách chống ăn mòn kim loại phương pháp bảo vệ bề mặt C Trong ăn mòn hóa học, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường D Để gang thép khơng khí ẩm xảy tượng ăn mịn điện hóa học Câu 2: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3? A 23,1 gam B 21,3 gam C 13,2 gam D 14,2 gam Câu 3: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na a mol Al vào lượng nước dư (2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol FeCl3 (3) Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (4) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 (5) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (6) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 4: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Zn2+ B Ca2+ C Cu2+ D Ag+ Câu 5: Phèn chua có cơng thức phân tử Al 2(SO4)3.K2SO4.24H2O Ứng dụng sau phèn chua? A dùng công nghiệp sản xuất giấy B dùng làm chất cầm màu C khử chua cho đất D làm nước đục Câu 6: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu 7: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A Fe2O3 B Fe2(SO4)3 C Fe(OH)3 D FeSO4 Câu 8: Kim loại M phản ứng với dd HCl, Cu(NO3)2, HNO3 (đặc, nguội) M kim loại đây? A Zn B Ag C Al D Fe Câu 9: Mô tả không phù hợp với nhôm? A Nhôm thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA B Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Không nên dùng dụng cụ nhơm để đựng nước vơi D Cấu hình electron rút gọn: [Ar] 3s23p1 Câu 10: Các loại nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu an toàn cho nồi hơi, làm tắc ống dẫn nước Câu 11: Hợp chất Fe2O3 thành phần quặng A Hematit B Manhetit C Pirit D Xiđerit Câu 12: Chỉ đâu phản ứng nhiệt nhôm: A 4Al + 3O2 t  2Al2O3 B Al + 4HNO3   Al(NO3)3 + NO + 2H2O C 2Al + 6H2SO4   Al2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O D 2Al + Fe2O3 t  Al2O3 + 2Fe Câu 13: Có thể dùng chất sau làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A Na2CO3 B KNO3 C NaCl D H2SO4 Câu 14: Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa nâu đỏ B Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh C Dung dịch H2SO4 hòa tan Fe(OH)3 D Cho bột Fe vào dung dịch NaOH thấy có khí Câu 15: Chất khơng có tính chất lưỡng tính A Al(OH)3 B NaHCO3 C AlCl3 D Al2O3 Câu 16: Oxit sau bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng? A CuO B Fe3O4 C Al2O3 D MgO Câu 17: Công thức sau thạch cao nung ? A CaSO4.2H2O B CaSO4.3H2O C CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 18: Để loại bỏ lớp cặn ấm đun sơi nước lâu ngày, người ta dùng dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Nước vôi D Cồn 70o Câu 19: Khử a gam oxit sắt cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí CO2 Cơng thức hố học oxit sắt dùng phải là: A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 Câu 20: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A thủy luyện B điện phân nóng chảy C Nhiệt luyện D điện phân dung dịch Câu 21: Phát biểu sau sai? A Hợp kim liti-nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không B Kim loại Cs dùng làm tế bào quang điện C Các nguyên tố nhóm IA kim loại kiềm D Để bảo quản kim loại kiềm cần ngâm chúng dầu hỏa Câu 22: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO2 + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên tối giản tổng (d + e) A B C D 11 Câu 23: Nhóm kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A K, Fe, Li B Na, Ca, Ba C Na, K, Al D Na, K, Be Câu 24: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Rb B Li C Na D K Câu 25: Phản ứng sau giải thích việc xâm thực nước mưa núi đá vôi ? A Ca(HCO3)2 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + 2H2O t0 B Ca(HCO3)2 �� � CaCO3 + CO2 + H2O C Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O D CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 Câu 26: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl thu khơng bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta cho thêm vào dung dịch: A lượng kẽm dư B lượng sắt dư C lượng HNO3 dư D lượng HCl dư Câu 27: Có thể phân biệt chất rắn lọ nhãn: CaO, MgO, Al2O3 hóa chất sau đây? A Dung dịch HNO3 đặc B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 28: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 29: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X A Cr B Pb C Hg D W Câu 30: Dẫn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X Đun nóng dung dịch X lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V A 7,84 lít B 6,72 lít C 5,60 lít D 11,20 lít - SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN HỌC KÌ II LỚP 12 TRƯỜNG PTTH THÁP CHÀM KIỂM TRA NĂM HỌC: 2019 – 2020 Mơn: HĨA, Chương trình: Chuẩn ĐÁP ÁN Mỗi câu 1/3 điểm Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 132 B B C D C C D A D A A D A D C B C A A B C C B C D B B D C A 209 B D D A B C D C A A A D A C D D C C A A D B D A B B B B B C 357 C B D A B D B B A C C D C B B D A D C C D C C D B B D A C A 485 A B C D C D B C D C C A A D B D A C A A A C D D A B A B B B SỞ GD & ĐT ĐỒNG NAI – ĐỀ KIỂM TRA HKII – NĂM HỌC: 2020 – 2021 (Thời gian làm : 50 phút) Câu 41 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl? A Ag B Au C Al Câu 42 Dung dịch NaOH tạo kết tủa với dung dịch A H2SO4 B BaCl2 D Cu C KCl D MgCl2 + Câu 43 Phèn chua có cơng thức: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O M A NH4+ B Na+ C Li+ D K+ Câu 44 FeO đóng vai trị chất khử phản ứng với dung dịch loãng chất sau đây? A NaOH B HNO3 C H2SO4 D HCl Câu 45 Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu A trắng B nâu đỏ C xanh thẫm D trắng xanh Câu 46 Trong công nghiệp, quặng boxit dùng để sản xuất kim loại nhơm Thành phần quặng boxit A Al(OH)3.H2O B Al2(SO4)3.H2O C Al(OH)3.2H2O D Al2O3.2H2O Câu 47 Hố chất sau dùng để làm tính cứng tạm thời nước? A NaCl B Ca(OH)2 C KNO3 3+ 2+ 2+ D MgCl2 3+ Câu 48 Trong cation sau: Al , Mg , Fe , Fe Cation có tính oxi hóa mạnh A Mg2+ B Al3+ C Fe3+ D Fe2+ Câu 49 Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, H2SO4 Câu 50 Kim loại X có màu trắng bạc, nóng chảy 660°C, dát mỏng dùng làm giấy gói kẹo, thực phẩm, Kim loại X A Na B Al C Fe D Mg Câu 51 Đốt cháy hoàn toàn 1,08 gam Al lượng dư khí O2, thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,04 B 8,16 C 4,08 D 1,72 Câu 52 Cho phương trình hố học: xMg + yH2SO4 (đặc) → xMgSO4 +2S + yH2O (x, y, z hệ số cân tối giản) Giá trị (x+y) A B C D Câu 53 Nhiệt phân đá vôi thu vôi sống Vôi sống cho vào nước thu vôi Vôi sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng, Công thức vôi A CaCO3 B CaSO4 C Ca(OH)2 D CaO Câu 54 Tiến hành khử oxit X thành kim loại khí H2 dư theo sơ đồ thí nghiệm hình vẽ sau: X oxit sau đây? A K2O B Fe2O3 C Al2O3 Câu 55 Kim loại kiềm sử dụng làm tế bào quang điện? A Li B Cs C K D MgO D Na Câu 56 Điện phân NaCl nóng chảy (anot than chì, catot thép), catot thu A Na B Cl2 C H2 D NaOH Câu 57 Chất sau tác dụng với dung dịch HCl, thu hai muối? A Fe3O4 B Be(OH)2 C FeO D Fe2O3 Câu 58 Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hố A +2 B 2- C -2 D 2+ Câu 59 Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 60 Trong sản xuất nhôm, X trộn với Al 2O3 nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống 900°C, tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy X A natri hiđroxit B đolomit C criolit D boxit Câu 61 Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng CaSO 4.2H2O gọi A đá vôi B thạch cao sống C thạch cao khan D thạch cao Câu 62 Để hịa tan hồn tồn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ V (ml) dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V A 400 B 300 C 100 D 200 Câu 63 Cho kim loại: Na, K, Mg, Ba Ở nhiệt độ thường, kim loại khử nước chậm A K B Na C Mg D Ba Câu 64 Al(OH)3 tan dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaNO3 D NaCl Câu 65 Hòa tan hồn tồn m gam bột nhơm vào dung dịch HNO dư, thu 1,0752 lít hỗn hợp khí X (gồm NO N2O, có tỷ lệ mol 3:1, đktc) dung dịch chứa muối Giá trị m A 1,836 B 1,404 C 1,620 D 2,916 Câu 66 Dung dịch FeCl3 tác dụng với A Ag B Pt C Au D Cu Câu 67 NaHCO3 tác dụng với chất sau sinh kết tủa? A HCl B Ba(OH)2 С KОН + D H2SO4 Câu 68 Cation M có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p M A Na B Mg C F D Ne Câu 69 Cho dãy kim loại: Fe, K, Cs, Ca, Al, Na Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu 70 Cho 3,76 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO Fe2O3, tác dụng vừa đủ với 0,06 lít dung dịch HCl 2,0M, cô cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu A 6,10 B 4,93 C 7,06 D 8,02 Câu 71 Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaNO3 В НСl C AgNO3 D CuSO4 Câu 72 Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4, theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Fe B Ag C Na D Ca Câu 73 Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa keo trắng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Chất X A NaOH B KOH C NH3 D HCl Câu 74 Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu x mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch CuSO4 dư vào Y, thu 35,54 gam kết tủa Giá trị x A 0,12 B 0,10 C 0,08 D 0,06 Câu 75 Cho sơ đồ phản ứng sau: X1 X2 X3 X4 X3 X5 Biết X1, X2, X3, X4, X5 hợp chất khác nguyên tố nhôm Các chất X X5 A Al2O3 AlCl3 B Al2O3 Al2(SO4)3 C AlCl3 Al2O3 D Al2(SO4)3 Al2O3 Câu 76 Cho phát biểu: (a) Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu muối sắt (III) (b) Nhôm, sắt bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc, nguội (c) Be không tác dụng với nước nhiệt độ thường (d) Nhơm có khối lượng riêng lớn sắt Số phát biểu A B C D Câu 77 Chọn phát biểu A Nhiệt phân natri clorua thu kim loại natri khí clo B Trong kim loại, kim loại kiềm có độ cứng lớn C Kim loại kiềm khơng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc D Cs phản ứng với nước mãnh liệt Li điều kiện Câu 78 Cho dung dịch sau: Ba(HCO 3)2, NaOH, AlCl3, KHSO4 đánh ngẫu nhiên X, Y, Z, T Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Hoá chất X Y Z T Dung dịch Khí bay Khơng tượng Khơng tượng Khơng tượng HCl Dung dịch Kết tủa trắng không Kết tủa trắng không tan Kết tủa trắng tan Không tượng Ba(OH)2 tan Ba(OH)2 dư Ba(OH)2 dư Ba(OH)2 dư Chất Y A AlCl3 B NaOH C Ba(HCO3)2 D KHSO4 Câu 79 Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt khí clo dư (c) Cho Fe vào dung dịch Fe(NO3)3 Số thí nghiệm tạo thành muối sắt (II) A B (b) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (d) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) C D Câu 80 Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong oxi chiếm 16,0% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2,0M (dư), thu dung dịch Y lại 0,27m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 165,1 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28 B 48 C 32 D 40 - HẾT SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO BẮC GIANG TRƯỜNG THPT LỤC NGẠN SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ (NĂM HỌC 2020-2021) Môn: Hố học 12 (Đề thức) Đề thi gồm 03 trang Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Mã đề thi : 001 Cho biết: Nguyên tử khối nguyên tố: H= 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; CI = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Cho dãy chất: Al, NaHCO3, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 Số chất tác dụng với dung dịch KOH : A B C D Câu 2: Hòa tan hết 3,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (nhóm IIA) oxit cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M Kim loại M : A Be B Mg C Ca D Ba Câu 3: Trong kim loại sau Al, Mg, Fe, Cu, kim loại có tính khử yếu : A Cu B Mg C Fe D Al Câu 4: Có thể dùng dung dịch để phân biệt chất rắn: Mg, Al, Al2O3? A NaCl B KNO3 C KOH D CuSO4 Câu 5: Trong hợp chất, nhơm có số oxi hóa : A +1 B +2 C -3 D +3 Câu 6: Dung dịch chất sau gọi nước vôi trong? A Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 C NaOH D Ba(OH)2 Câu 7: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch ? A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C HNO3 đặc, nguội D NaOH lỗng Câu 8: Cho 5,6 lít khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m : A 25 B 15 C 16 D 20 Câu 9: Chất X tác dụng với HCl, X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh kết tủa X : A BaCO3 B Ba(HCO3)2 C NaNO3 D BaCl2 Câu 10: Thành phần đá vơi : A CaSO4 B CaCO3 C Ca(OH)2 D CaO Câu 11: Hiđroxit sau dễ tan nước điều kiện thường? A Fe(OH)3 B Mg(OH)2 C Ba(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 12: Thành phần quặng hemantit đỏ : A Al2O3.2H2O B FeS2 C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 13: Cho 1,365 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,392 lít khí H2 (đktc) Kim loại kiềm : A K B Na C Li D Rb Câu 14: Công thức sắt(III) hiđroxit : A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe(OH)2 D FeO Câu 15: Cho m gam bột Mg tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch FeCl2 thu 5,6 gam Fe Giá trị m : A 4.8 B 3,6 C 7,2 D 2,4 Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn KHCO3, sản phẩm phản ứng nhiệt phân gồm ? A KOH, CO2, H2 B K2CO3, CO2, H2O C KOH, CO2, H2O D K2O, CO2, H2O Câu 17: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh : A NaNO3 B KCl C Na2SO4 D KOH Câu 18: Phương trình hóa học sau sai? A 3Fe(OH)2 + 10HNO3 � 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O B 2Fe + 3Cl2 � 2FeCl2 C Fe + 2HCl � FeCl2 + H2 D Fe(OH)3 + 3HNO3 � Fe(NO3)3+ 3H2O Câu 19: Kim loại sau loại kim loại kiềm thổ? A Na B K C Fe D Ba Câu 20: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X : A K B Ba C Al D Mg Câu 21: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng : A Ag B Cu C Zn D Au Câu 22: Oxit dễ bị CO khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại : A Na2O B CuO C K2O D CaO Câu 23: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA : A B C D Câu 24: Phát biểu sau sai ? A Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W B Kim loại dẫn điện tốt Au C Kim loại có độ cứng lớn Cr D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li Câu 25: Hịa tan hồn tồn 3,24 gam Al dung dịch NaOH dư, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V : A 4,023 B 5,60 C 4,302 D 4,032 Câu 26: Phương trình hóa học sau đúng? A Fe + 2FeCl3 � 3FeCl2 B 2K + CuSO4 � K2SO4 + Cu � C 2Mg+ 6HCl 2MgCl3 + 3H2 D CO + MgO � Mg + CO2 Câu 27: Khi điện phân nóng chảy NaCl, catot xảy trình nào? A Khử ion Na+ B Oxi hóa ion Cl- C Oxi hóa ion Na+ D Khử ion Cl- Câu 28: Oxit sau vừa tan dung dịch H2SO4, vừa tan dung dịch KOH? A CuO B FeO C Fe2O3 D Al2O3 Câu 29: Công thức nhôm sunfat : A Al2(SO4)3 B AlCl3 C FeCl2 D Al(NO3)3 Câu 30: Hợp chất có mầu đỏ thẫm ? A CrO3 B Cr2O3 C Cr(OH)2 D Cr(OH)3 Câu 31: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất X , thu kết tủa Chất X là: A Fe  NO3  B Al  NO3  C Fe  NO3  D Cu  NO3  Câu 32: Fe(OH)2 tan dung dịch ? A HCl B NaOH C NaCl D Ca(OH)2 Câu 33: Dùng Al dư khử hoàn toàn 7,2 gam Fe2O3 thành Fe phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Fe thu : A 2,80 gam B 5,60 gam C 4,05 gam D 5,04 gam Câu 34: Cho kim loại Fe vào dung dịch chứa chất riêng biệt: CuSO4, Fe(NO3)2, NaCl, HCl Số trường hợp xảy phản ứng hóa học : A B C D Câu 35 : Hịa tan hồn tồn 23,64 gam hỗn hợp gồm muối hiđrocacbonat X muối cacbonat Y vào nước thu 200 ml dung dịch Z Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO 0,3M HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch Z, thu 1,344 lít khí CO (đktc) dung dịch T Cho dung dịch Ba(OH) dư vào T, thu 49,44 gam kết tủa Biết X muối kim loại kiềm Phát biểu sau sai? A X muối kali hiđrocacbonat chiếm 63,45% khối lượng hỗn hợp B X Y có tính lưỡng tính C Y muối kali cacbonat chiếm 57,63% khối lượng hỗn hợp D X Y bị phân hủy nhiệt Câu 36 : Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Phần trăm khối lượng CuSO4 X bao nhiêu? A 61,70% B 34,93% C 44,61% D 50,63% Câu 37 : Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 (2) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (3) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 (4) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl3 (5) Nhiệt phân muối Fe(NO3)3 (6) Cho khí CO dư qua Fe2O3 nung nóng Số thí nghiêm có tạo kim loại : A B C D (3) Lấy dung dịch thu sau hòa vào nước cất cho phản ứng với dung dịch NaOH (4) Hòa hỗn hợp vào dung dịch HCl Cho mẫu thử chứa riêng biệt chất: CuSO 4.5H2O, FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O (muối kép, màu trắng xanh), CaCO3 Fe2O3 Để nhận biết mẫu thử chứa CaCO3, số thao tác tối thiểu (trong số thao tác nêu trên) cần thực A B C D Câu 26: Một loại quặng boxit có chứa 60% Al2O3 khối lượng, dùng để sản xuất nhôm công nghiệp Khối lượng (tấn) nhôm sản xuất từ 2,5 quặng (Biết hiệu suất trình sản xuất 70%) A 0,567 B 1,134 C 0,278 D 0,556 Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau: Mỗi mũi tên ứng với phản ứng hóa học Các chất X, Z, T A H2SO4 loãng; MgCl2; Cu B H2SO4 loãng; Cl2; Zn C H2SO4 đặc; Cl2; Mg D H2SO4 đặc; BaCl2; H2 Câu 28: Cho 1,792 lít CO2 (đktc) phản ứng hồn tồn với 200 ml dung dịch chứa Ca(OH) 0,24 M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,0 B 1,6 C 8,0 D 4,8 Câu 29: Một học sinh đề xuất thực phản ứng nhiệt nhơm qua bước (theo hình vẽ kèm thích) đây: Số bước (theo hình vẽ kèm thích) A B C D Câu 30: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 cần dùng 0,18 mol dung dịch HCl, thu dung dịch Y 0,03 mol khí H2 Cho tồn dung dịch Y vào dung dịch AgNO3 dư, phản ứng kết thúc thu 30,69 gam chất rắn Giá trị m gần với A 10,3 B 3.4 C 20,6 D 5,2 HẾT -Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trường THPT Hịa Bình Tổ Hóa – Sinh KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN HÓA HỌC 12 BAN KHTN (Từ 12a1 – 12a8) Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 132 (Cho: Ni: 59; H: 1; O: 16; C: 12; Al: 27; Na: 23 ; K: 39 ; Li: ; Rb: 85 ; Cs: 133 ; Be: ; Mg: 24 ; Ca: 40; Sr: 88; Ba: 137 ; Fe: 56 ; Cu: 64 ; Cl: 35,5 ; S: 32 ; N: 14; Ag: 108; Zn: 65; N: 14) Học sinh không sử dụng bảng HTTH Trang 97/111 Họ tên học sinh: …………………………………………………… lớp: 12A …………… Câu 1: Hoà tan 13,8 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước, thu V lít khí H (đktc) dung dịch Y Sục CO2 dư vào dung dịch Y, thu 50,4 gam muối Giá trị V A 5,60 B 13,44 C 8,96 D 6,72 Câu 2: Tính chất hóa học kim loại là: A Tính oxi hóa B Tính axit C Tính khử D Tính bazơ 2+ Câu 3: Muốn khử dung dịch chứa Fe thành Fe cần dùng kim loại sau: A Zn B Cu C Fe D Ag Câu 4: Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời? A Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+ B Ca2+, Mg2+, Cl- C HCO3-, Ca2+, Mg2+ D Ca2+, Mg2+, SO42- Câu 5: Để bảo quản kim loại natri cần phải làm ? A Ngâm chìm axit B Ngâm chìm dầu hỏa C Ngâm chìm ancol etylic D Ngâm chìm vào vào nước Câu 6: Trong hợp kim Al- Ni, mol Al có 0,1 mol Ni Phần trăm khối lượng Al hợp kim là: A 81% B 82% C 83% D 84% Câu 7: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59g B 1,17g C 1,71g D 1,95g Câu 8: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dd FeCl thu khơng bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta cho thêm vào dung dịch lượng: A sắt dư B kẽm dư C HCl dư D HNO3 dư Câu 9: có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, BaCl2, AlCl3 thêm dung dịch KOH dư vào dung dịch số kết tủa tạo thành là: A B C D Câu 10: Trong tự nhiên,canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A Đá vôi B Thạch cao nung C Thạch cao khan D Thạch cao sống Câu 11: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 43,84 gam B 46,16 gam C 31,04 gam D 40,10 gam 3+ Câu 12: Cho nguyên tử nguyên tố Fe có Z = 26 Ion Fe có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d44s1 Câu 13: Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng: A bột nhôm dư B dd HNO3 C bột sắt dư D NaOH vừa đủ Câu 14: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 đ, NH4NO3, CuCl2 số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Câu 15: Cho khí CO dư khử hồn tồn 46,4g hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thu m gam Fe kim loại Hỗn hợp khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 80g kết tủa Giá trị m A 33,6 gam B 23,6 gam C 29,8 gam D 39,6 gam Câu 16: Kim loại kiềm điều chế công nghiệp theo phương pháp sau A Điện phân nóng chảy B Nhiệt luyện C Điện phân dung dịch D Thủy luyện Câu 17: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng đôlômit B quặng pirit C quặng boxit D quặng manhetit Câu 18: Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử: A FeO + CO → Fe + CO2 B Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Trang 98/111 C FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl D 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Câu 19: Các số oxi hoá đặc trưng crom hợp chất là: A +2, +3, +6 B +1, +2, +4, +6 C +3, +4, +6 D +2, +4, +6 Câu 20: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A màu da cam sang màu vàng B không màu sang màu da cam C màu vàng sang màu da cam D không màu sang màu vàng Câu 21: Trong cơng nghiệp, người ta dùng thùng nhôm sắt để đựng axit sau đây? A H2SO4 đặc, nóng; HNO3 lỗng B HNO3 lỗng; HCl C HCl; H2SO4 loãng D HNO3 đặc, nguội;H2SO4 đặc, nguội Câu 22: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A Na2SO4 B NaOH C CuSO4 D NaCl Câu 23: Dãy gồm kim loại tan nhanh nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Ca B Mg, Ba C Ca, Sr D Mg, Ca Câu 24: Hịa tan hồn tồn 8,1 gam Al dung dịch KOH dư, thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 5,04 B 10,08 C 6,72 D 3,36 Câu 25: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dd B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A dd B chứa chất sau đây? A AgNO3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 - - HẾT Trang 99/111 Trường THPT Hịa Bình Tổ Hóa – Sinh KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN HĨA HỌC 12 BAN KHTN (Từ 12a1 – 12a8) Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 209 (Cho: Ni: 59; H: 1; O: 16; C: 12; Al: 27; Na: 23 ; K: 39 ; Li: ; Rb: 85 ; Cs: 133 ; Be: ; Mg: 24 ; Ca: 40; Sr: 88; Ba: 137 ; Fe: 56 ; Cu: 64 ; Cl: 35,5 ; S: 32 ; N: 14; Ag: 108; Zn: 65; N: 14) Học sinh không sử dụng bảng HTTH Họ tên học sinh: …………………………………………………… lớp: 12A …………… Câu 1: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 46,16 gam B 43,84 gam C 40,10 gam D 31,04 gam Câu 2: Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng: A bột nhôm dư B bột sắt dư C NaOH vừa đủ D dd HNO3 Câu 3: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 đ, NH4NO3, CuCl2 số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Câu 4: Tính chất hóa học kim loại là: A Tính oxi hóa B Tính axit C Tính khử D Tính bazơ Câu 5: Hoà tan 13,8 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước, thu V lít khí H (đktc) dung dịch Y Sục CO2 dư vào dung dịch Y, thu 50,4 gam muối Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 5,60 D 13,44 Câu 6: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59g B 1,17g C 1,71g D 1,95g Câu 7: Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời? A Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+ B Ca2+, Mg2+, Cl- 2+ 2+ C HCO3 , Ca , Mg D Ca2+, Mg2+, SO42- Câu 8: có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, BaCl2, AlCl3 thêm dung dịch KOH dư vào dung dịch số kết tủa tạo thành là: A B C D 2+ Câu 9: Muốn khử dung dịch chứa Fe thành Fe cần dùng kim loại sau: A Zn B Ag C Fe D Cu Câu 10: Trong tự nhiên,canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A Thạch cao nung B Đá vôi C Thạch cao khan D Thạch cao sống Câu 11: Cho khí CO dư khử hồn tồn 46,4g hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thu m gam Fe kim loại Hỗn hợp khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 80g kết tủa Giá trị m A 33,6 gam B 39,6 gam C 29,8 gam D 23,6 gam Câu 12: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dd B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A dd B chứa chất sau đây? A Fe2(SO4)3 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D FeSO4 Câu 13: Để bảo quản kim loại natri cần phải làm ? A Ngâm chìm axit B Ngâm chìm vào vào nước C Ngâm chìm dầu hỏa D Ngâm chìm ancol etylic Câu 14: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dd FeCl thu không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta cho thêm vào dung dịch lượng: A HNO3 dư B sắt dư C kẽm dư D HCl dư Trang 100/111 Câu 15: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng manhetit B quặng boxit C quặng đôlômit D quặng pirit Câu 16: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B CuSO4 C Na2SO4 D NaCl Câu 17: Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử: A FeO + CO → Fe + CO2 B Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O C FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl D 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Câu 18: Các số oxi hoá đặc trưng crom hợp chất là: A +2, +3, +6 B +1, +2, +4, +6 C +3, +4, +6 D +2, +4, +6 Câu 19: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A màu da cam sang màu vàng B không màu sang màu da cam C màu vàng sang màu da cam D không màu sang màu vàng Câu 20: Trong cơng nghiệp, người ta dùng thùng nhôm sắt để đựng axit sau đây? A H2SO4 đặc, nóng; HNO3 lỗng B HNO3 lỗng; HCl C HCl; H2SO4 loãng D HNO3 đặc, nguội;H2SO4 đặc, nguội Câu 21: Cho nguyên tử nguyên tố Fe có Z = 26 Ion Fe3+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d44s1 Câu 22: Dãy gồm kim loại tan nhanh nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Ca B Mg, Ba C Ca, Sr D Mg, Ca Câu 23: Hịa tan hồn tồn 8,1 gam Al dung dịch KOH dư, thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 5,04 B 10,08 C 3,36 D 6,72 Câu 24: Trong hợp kim Al- Ni, mol Al có 0,1 mol Ni Phần trăm khối lượng Al hợp kim là: A 81% B 82% C 83% D 84% Câu 25: Kim loại kiềm điều chế công nghiệp theo phương pháp sau A Điện phân nóng chảy B Nhiệt luyện C Điện phân dung dịch D Thủy luyện - - HẾT Trang 101/111 Trường THPT Hịa Bình Tổ Hóa – Sinh KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN HĨA HỌC 12 BAN KHTN (Từ 12a1 – 12a8) Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 357 (Cho: Ni: 59; H: 1; O: 16; C: 12; Al: 27; Na: 23 ; K: 39 ; Li: ; Rb: 85 ; Cs: 133 ; Be: ; Mg: 24 ; Ca: 40; Sr: 88; Ba: 137 ; Fe: 56 ; Cu: 64 ; Cl: 35,5 ; S: 32 ; N: 14; Ag: 108; Zn: 65; N: 14) Học sinh không sử dụng bảng HTTH Họ tên học sinh: …………………………………………………… lớp: 12A …………… Câu 1: Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời? A Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+ B Ca2+, Mg2+, SO42- C Ca2+, Mg2+, Cl- D HCO3-, Ca2+, Mg2+ Câu 2: Tính chất hóa học kim loại là: A Tính oxi hóa B Tính axit C Tính khử D Tính bazơ Câu 3: Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng: A bột nhôm dư B dd HNO3 C bột sắt dư D NaOH vừa đủ Câu 4: Hoà tan 13,8 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước, thu V lít khí H (đktc) dung dịch Y Sục CO2 dư vào dung dịch Y, thu 50,4 gam muối Giá trị V A 5,60 B 8,96 C 6,72 D 13,44 Câu 5: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A màu da cam sang màu vàng B không màu sang màu vàng C màu vàng sang màu da cam D không màu sang màu da cam Câu 6: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dd FeCl thu không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta cho thêm vào dung dịch lượng: A sắt dư B HCl dư C HNO3 dư D kẽm dư Câu 7: Các số oxi hoá đặc trưng crom hợp chất là: A +2, +3, +6 B +1, +2, +4, +6 C +3, +4, +6 D +2, +4, +6 2+ Câu 8: Muốn khử dung dịch chứa Fe thành Fe cần dùng kim loại sau: A Zn B Ag C Fe D Cu Câu 9: Trong tự nhiên,canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A Thạch cao nung B Đá vôi C Thạch cao khan D Thạch cao sống Câu 10: Trong hợp kim Al- Ni, mol Al có 0,1 mol Ni Phần trăm khối lượng Al hợp kim là: A 84% B 83% C 82% D 81% 3+ Câu 11: Cho nguyên tử nguyên tố Fe có Z = 26 Ion Fe có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d34s2 D 1s22s22p63s23p63d44s1 Câu 12: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu kết tủa Y lớn giá trị m A 1,17g B 1,95g C 1,71g D 1,59g Câu 13: Để bảo quản kim loại natri cần phải làm ? A Ngâm chìm dầu hỏa B Ngâm chìm ancol etylic C Ngâm chìm axit D Ngâm chìm vào vào nước Câu 14: Trong cơng nghiệp, người ta dùng thùng nhôm sắt để đựng axit sau đây? A H2SO4 đặc, nóng; HNO3 lỗng B HNO3 lỗng; HCl C HCl; H2SO4 loãng D HNO3 đặc, nguội;H2SO4 đặc, nguội Câu 15: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dd B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A dd B chứa chất sau đây? Trang 102/111 A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C Cu(NO3)2 D AgNO3 Câu 16: Cho khí CO dư khử hoàn toàn 46,4g hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thu m gam Fe kim loại Hỗn hợp khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 80g kết tủa Giá trị m A 33,6 gam B 23,6 gam C 29,8 gam D 39,6 gam Câu 17: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng boxit B quặng pirit C quặng manhetit D quặng đơlơmit Câu 18: Hịa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 46,16 gam B 31,04 gam C 40,10 gam D 43,84 gam Câu 19: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 đ, NH4NO3, CuCl2 số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Câu 20: Dãy gồm kim loại tan nhanh nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Ca, Sr B Mg, Ca C Be, Ca D Mg, Ba Câu 21: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B NaCl C CuSO4 D Na2SO4 Câu 22: Hịa tan hồn toàn 8,1 gam Al dung dịch KOH dư, thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 5,04 B 10,08 C 3,36 D 6,72 Câu 23: Kim loại kiềm điều chế công nghiệp theo phương pháp sau A Điện phân nóng chảy B Nhiệt luyện C Điện phân dung dịch D Thủy luyện Câu 24: Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử: A Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O B 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C FeO + CO → Fe + CO2 D FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Câu 25: có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, BaCl2, AlCl3 thêm dung dịch KOH dư vào dung dịch số kết tủa tạo thành là: A B C D - - HẾT Trang 103/111 Trường THPT Hịa Bình Tổ Hóa – Sinh KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN HĨA HỌC 12 BAN KHTN (Từ 12a1 – 12a8) Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 485 (Cho: Ni: 59; H: 1; O: 16; C: 12; Al: 27; Na: 23 ; K: 39 ; Li: ; Rb: 85 ; Cs: 133 ; Be: ; Mg: 24 ; Ca: 40; Sr: 88; Ba: 137 ; Fe: 56 ; Cu: 64 ; Cl: 35,5 ; S: 32 ; N: 14; Ag: 108; Zn: 65; N: 14) Học sinh không sử dụng bảng HTTH Họ tên học sinh: …………………………………………………… lớp: 12A …………… Câu 1: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59g B 1,95g C 1,71g D 1,17g Câu 2: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dd B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A dd B chứa chất sau đây? A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C Cu(NO3)2 D AgNO3 Câu 3: Kim loại kiềm điều chế công nghiệp theo phương pháp sau A Điện phân dung dịch B Điện phân nóng chảy C Nhiệt luyện D Thủy luyện Câu 4: Trong công nghiệp, người ta dùng thùng nhơm sắt để đựng axit sau đây? A HNO3 đặc, nguội;H2SO4 đặc, nguội B HNO3 loãng; HCl C HCl; H2SO4 lỗng D H2SO4 đặc, nóng; HNO3 lỗng Câu 5: có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, BaCl2, AlCl3 thêm dung dịch KOH dư vào dung dịch số kết tủa tạo thành là: A B C D Câu 6: Các số oxi hoá đặc trưng crom hợp chất là: A +2, +4, +6 B +1, +2, +4, +6 C +3, +4, +6 D +2, +3, +6 Câu 7: Dãy gồm kim loại tan nhanh nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Mg, Ca B Ca, Sr C Be, Ca D Mg, Ba Câu 8: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dd FeCl thu không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta cho thêm vào dung dịch lượng: A HCl dư B kẽm dư C HNO3 dư D sắt dư Câu 9: Cho khí CO dư khử hồn tồn 46,4g hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thu m gam Fe kim loại Hỗn hợp khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 80g kết tủa Giá trị m A 33,6 gam B 39,6 gam C 23,6 gam D 29,8 gam Câu 10: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng boxit B quặng manhetit C quặng pirit D quặng đơlơmit Câu 11: Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời? A Ca2+, Mg2+, Cl- B HCO3-, Ca2+, Mg2+ C Ca2+, Mg2+, SO42- D Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+ Câu 12: Để bảo quản kim loại natri cần phải làm ? A Ngâm chìm dầu hỏa B Ngâm chìm ancol etylic C Ngâm chìm axit D Ngâm chìm vào vào nước Câu 13: Cho nguyên tử nguyên tố Fe có Z = 26 Ion Fe3+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d44s1 Câu 14: Tính chất hóa học kim loại là: A Tính oxi hóa B Tính bazơ C Tính khử D Tính axit Trang 104/111 Câu 15: Trong tự nhiên,canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A Thạch cao nung B Thạch cao khan C Thạch cao sống D Đá vôi Câu 16: Trong hợp kim Al- Ni, mol Al có 0,1 mol Ni Phần trăm khối lượng Al hợp kim là: A 83% B 81% C 84% D 82% Câu 17: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 46,16 gam B 31,04 gam C 40,10 gam D 43,84 gam Câu 18: Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng: A bột nhôm dư B bột sắt dư C NaOH vừa đủ D dd HNO3 Câu 19: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 đ, NH4NO3, CuCl2 số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Câu 20: Hịa tan hồn tồn 8,1 gam Al dung dịch KOH dư, thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 5,04 B 10,08 C 6,72 D 3,36 Câu 21: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaCl B CuSO4 C Na2SO4 D NaOH 2+ Câu 22: Muốn khử dung dịch chứa Fe thành Fe cần dùng kim loại sau: A Ag B Zn C Fe D Cu Câu 23: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu vàng sang màu da cam C màu da cam sang màu vàng D khơng màu sang màu da cam Câu 24: Hồ tan 13,8 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước, thu V lít khí H (đktc) dung dịch Y Sục CO2 dư vào dung dịch Y, thu 50,4 gam muối Giá trị V A 5,60 B 6,72 C 8,96 D 13,44 Câu 25: Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử: A FeO + CO → Fe + CO2 B FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl C Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O D 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O - - HẾT SỞ GD&ĐT TRÀ VINH TRƯỜNG THPT HÀM GIANG ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I NH 2020-2021 MÔN HOA HỌC – Khối lớp 12 Thời gian làm : 50 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 04 trang) Mã đề 504 Họ tên học sinh : Số báo danh : Điểm Lời nhận xét giáo viên (Học sinh trả lời cách khoanh tròn vào đáp án đúng.) Trang 105/111 Câu 1: (0.25 điểm) Đường saccarozơ (đường mía) thuộc loại saccarit nào? A đisaccarit B trisaccarit C polisaccarit D monosaccarit Câu 2: (0.25 điểm) Đun 12 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (có H2SO4 đặc làm xúc tác) Khi phản ứng kết thúc thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa bao nhiêu? A 62,5 B 75 C 70 D 50 Câu 3: (0.25 điểm) Chọn đáp án đúng: A Chất béo trieste glixerol axit B Chất béo trieste glixerol axit béo C Chất béo trieste glixerol axit vô D Chất béo trieste ancol axit béo Câu 4: (0.25 điểm) Este etyl axetat có cơng thức A C2H5O C2H5 B C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 5: (0.25 điểm) Thí nghiệm chứng minh cấu tạo phân tử glucozơ có nhóm chức anđehit? A phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường cho dung dịch có màu xanh lam B phản ứng với dung dịch AgNO3 amoniac dư tạo kết tủa trắng C Khử hoàn toàn glucozơ thu hexan D phản ứng với (CH3CO)2O tạo este có gốc axit Câu 6: (0.25 điểm) Chất sau có phản ứng tráng gương: A saccarozơ B xenlulozơ C glucozơ D tinh bột Câu 7: (0.25 điểm) Phát biểu sau không đúng? A Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước B Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm C Chất béo trieste etylen glicol với axit béo D Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni Câu 8: (0.25 điểm) Glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80 % là: A 1,82 B 1,44 C 1,80 D 2,25 Câu 9: (0.25 điểm) Phản ứng tương tác rượu axit tạo thành este gọi A phản ứng xà phịng hóa B phản ứng kết hợp C phản ứng trung hịa D phản ứng este hóa Câu 10: (0.25 điểm) Khi thủy phân este vinylaxetat môi trường axit thu được: A Axit axetic anđehit axetic B Axetat ancol vinylic C Axit axetic ancol vinylic D Axit axetic ancol etylic Câu 11: (0.25 điểm) Khi cho xenlulozơ vào dung dịch HNO3 đặc có H2SO4 đặc tham gia [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 Sản phẩm tạo thành A [C6H7O2(OH)2(ONO2)]n+ nH2O B [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O C [C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2 D [C6H7O2(OH)(ONO2)2]n + 2nH2O Câu 12: (0.25 điểm) Ứng dụng ứng dụng glucozơ? A Tráng gương, tráng ruột phích B Nguyên liệu sản xuất PVC Trang 106/111 C Làm thực phẩm dinh dưỡng thuốc tăng lực D Nguyên liệu sản xuất ancol etylic Câu 13: (0.25 điểm) Phản ứng chuyển glucozơ, fructozơ thành sản phẩm giống A phản ứng với Cu(OH)2 B phản ứng với dd brom o C phản ứng với H2/Ni t D phản ứng với kim loại Na Câu 14: (0.25 điểm) Phát biểu sau không đúng? A chất béo không tan nước B chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C C dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần nguyên tố D D chất béo trieste glixerol axit cacboxylic mạch cacbon dài không phân nhánh Câu 15: (0.25 điểm) Qua nghiên cứu phản ứng este hoá xenlulozơ người ta thấy gốc glucozơ(C6H10O5) có A nhóm hiđroxyl B nhóm hiđroxyl C nhóm hiđroxyl D nhóm hiđroxyl Câu 16: (0.25 điểm) Trong phản ứng sau, phản ứng không chứng minh đặc điểm cấu tạo glucozơ? A Oxi hoá glucozơ AgNO3/NH3 B Oxi hoá glucozơ Cu(OH)2 đun nóng C Lên men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2/Ni, t0 Câu 17: (0.25 điểm) Phát biểu sau không đúng? A Dùng dung dịch AgNO3/NH3 để phân biệt glucozơ fructozơ B Ở dạng mạch hở glucozơ có nhóm OH liền kề C Glucozơ tác dụng với nước brom D Glucozơ tồn dạng mạch hở mạch vòng Câu 18: (0.25 điểm) Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 12,8 gam B 10,04 gam C 3,28 gam D 8,2 gam Câu 19: (0.25 điểm) Chứng phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với: A dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường C Kim loại Na D Cu(OH)2/ NaOH, đun nóng Câu 20: (0.25 điểm) Fructozơ không phản ứng với chất sau đây? A Cu(OH)2 B dung dich Br2 o C H2/Ni, t D dung dịch AgNO3/NH3 Câu 21: (0.25 điểm) Cho hợp chất hữu cơ: glucozơ, saccarozơ, fructozơ, tinh bột, xenlulozơ Số chất không tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu 22: (0.25 điểm) Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm đun nóng gọi là: Trang 107/111 A Phản ứng hiđrat hóa C Phản ứng crackinh B Phản ứng lên men D Phản ứng xà phịng hóa Câu 23: (0.25 điểm) Đặc điểm giống glucozơ saccarozơ A Đều tham gia phản ứng tráng gương B Đều sử dụng y học làm “huyết ngọt” C Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch màu xanh D Đều có củ cải đường Câu 24: (0.25 điểm) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử chung A CnH2nO2 , n ≥ B CnH2n+2O2, n ≥2 C CnH2nO2, n ≥ D CnH2nO, n ≥ Câu 25: (0.25 điểm) Có loại cacbohiđrat quan trọng? A loại B loại C loại D loại Câu 26: (0.25 điểm) Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần: glucozơ, fructozơ, saccarozơ A Glucozơ < saccarozơ < fructozơ B Glucozơ < fructozơ < saccarozơ C Saccarozơ < fructozơ < glucozơ D Fructozơ < glucozơ < saccarozơ Câu 27: (0.25 điểm) Sobit (sobitol) sản phẩm phản ứng A khử glucozơ H2/Ni, to B glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 C Lên men tạo ancol etylic D oxi hóa glucozơ AgNO3 NH3 dư Câu 28: (0.25 điểm) Thuỷ phân hồn tồn tinh bột mơi trường axit vơ lỗng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H (xúc tác Ni, to), thu chất hữu Y Các chất X, Y là: A glucozơ, sobitol B glucozơ, etanol C glucozơ, fructozơ D glucozơ, saccarozơ Câu 29: (0.25 điểm) Glucozơ tác dụng với tất chất dãy sau đây? A H2/Ni, t0; Cu(OH)2; AgNO3/NH3, t0; H2O/H+, t0 B H2/Ni, t0; AgNO3/NH3, t0; NaOH; Cu(OH)2 C H2/Ni, t0; AgNO3/NH3, t0; Na2CO3; Cu(OH)2 D AgNO3/NH3, t0; Cu(OH)2; H2/Ni, t0; (CH3CO)2O/ piriđin, t0 Câu 30: (0.25 điểm) Xenlulozo trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc nóng có H2SO4 đặc làm xút tác Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat cần dùng dung dịch chứa m kg HNO3 (hiệu suất 90%) Giá trị m A 5,67 B 17,1 C 21 D 18,9 Câu 31: (0.25 điểm) Cho m g glucozo lên men thành ancol etylic khí CO 2với hiệu suất 75 % Tồn khí CO sinh hấp thụ hồn tồn vào nước vôi dư thu 80gam kết Giá trị m A 96 B 72 C 54 D 144 Câu 32: (0.25 điểm) Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) A Là hợp chất hữu có nhóm hiđroxyl B hợp chất hữu đa chức, có cơng thức chung Cn(H2O)m Trang 108/111 C hợp chất hữu tạp chức, đa số có cơng thức chung Cn(H2O)m D hợp chất hữu chứa nhiều nhóm hidroxyl nhóm anđehit Câu 33: (0.25 điểm) Metyl Propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo : A C2H5COOH B HCOOC3H7 C C2H5COOCH3 D C3H7COO CH3 Câu 34: (0.25 điểm) Metyl propionat tên gọi hợp chất sau đây? A C3H7COOH B C2H5OOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Câu 35: (0.25 điểm) Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A HCOONa C2H5OH B CH3COONa CH3OH C CH3COONa C2H5OH D HCOONa CH3OH Câu 36: (0.25 điểm) Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este A metyl axetat B metyl fomiat C etyl axetat D propyl fomiat Câu 37: (0.25 điểm) Khi thuỷ phân tinh bột môi trường axit ta thu sản phẩm A saccarozơ B mantozơ C fructozơ D glucozơ Câu 38: (0.25 điểm) Đun nóng dung dịch chứa 27gam glucozo với dung dịch AgNO3/NH3 lượng Ag thu tối đa A 32,4 B 16,2 C 21,6 D 5,4 Câu 39: (0.25 điểm) Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH Câu 40: (0.25 điểm) Khi thủy phân chất sau thu glyxerol A Muối B Este đơn chức C Chất béo D Etylaxetat HẾT SỞ GD&ĐT TRÀ VINH TRƯỜNG THPT HÀM GIANG ĐÁP ÁN MÔN HOA HỌC – Khối lớp 12 Thời gian làm : 50 phút (Không kể thời gian phát đề) Phần đáp án câu trắc nghiệm: Tổng câu trắc nghiệm: 40 504 505 506 507 [.25] A [.25] B [.25] C [.25] C [.25] A [.25] D [.25] C [.25] B Trang 109/111 [.25] B [.25] C [.25] D [.25] C [.25] C [.25] C [.25] D [.25] A [.25] B [.25] C [.25] D [.25] D [.25] C [.25] C [.25] B [.25] B [.25] C [.25] A [.25] A [.25] D [.25] D [.25] A [.25] C [.25] B [.25] D [.25] C [.25] A [.25] A 10 [.25] A [.25] C [.25] C [.25] D 11 [.25] B [.25] D [.25] A [.25] C 12 [.25] B [.25] A [.25] A [.25] B 13 [.25] C [.25] A [.25] B [.25] A 14 [.25] C [.25] B [.25] C [.25] C 15 [.25] A [.25] C [.25] A [.25] B 16 [.25] C [.25] C [.25] B [.25] B 17 [.25] A [.25] B [.25] A [.25] D 18 [.25] C [.25] B [.25] A [.25] A 19 [.25] B [.25] D [.25] C [.25] D 20 [.25] B [.25] A [.25] B [.25] B 21 [.25] B [.25] D [.25] A [.25] B 22 [.25] D [.25] A [.25] B [.25] B 23 [.25] C [.25] A [.25] C [.25] B 24 [.25] A [.25] A [.25] B [.25] B 25 [.25] C [.25] D [.25] A [.25] D 26 [.25] B [.25] B [.25] C [.25] D 27 [.25] A [.25] C [.25] D [.25] A 28 [.25] A [.25] C [.25] A [.25] B 29 [.25] D [.25] A [.25] D [.25] C 30 [.25] C [.25] C [.25] A [.25] C 31 [.25] A [.25] B [.25] D [.25] B 32 [.25] C [.25] C [.25] B [.25] B 33 [.25] C [.25] B [.25] C [.25] B Trang 110/111 34 [.25] D [.25] A [.25] D [.25] B 35 [.25] D [.25] B [.25] D [.25] D 36 [.25] B [.25] B [.25] B [.25] A 37 [.25] D [.25] C [.25] C [.25] A 38 [.25] A [.25] A [.25] A [.25] A 39 [.25] B [.25] B [.25] A [.25] B 40 [.25] C [.25] C [.25] A [.25] A Trang 111/111 ... ĐƯỜNG AN HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II MƠN: HĨA HỌC LỚP 12 NĂM HỌC 20 20- 20 21 ĐỀ CHÍNH THỨC Phần đáp án câu trắc nghiệm: Tổng câu trắc nghiệm: 40 121 122 123 1 24 125 126 C D D B D C C C A... Z =26 , X thuộc chu kì , nhóm hệ thống tuần hồn? A 1s22s22p63s23p63d64s2, chu kì 4, nhóm VIIIB B 1s22s22p63s23p64s23d6, chu kì 4, nhóm VIIIB C 1s22s22p63s23p63d64s2, chu kì 3, nhóm VIII D 1s22s22p63s23p63d64s2,... ĐỀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ CUỐI KỲ II NĂM HỌC 20 20 - 20 21 MƠN HĨA HỌC 12 KHTN Thời gian làm : 45 Phút; (Đề có 30 câu) Phần đáp án câu trắc nghiệm: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26