Đề kiểm tra 1 tiết Học kỳ 2 Năm học 2011 Môn: Hoá học 12- Nâng cao docx

Đề kiểm tra 1 tiết- Học kỳ 2- Năm học 2011 Môn: Hoá học 12- Nâng cao -Thời gian: 45 phút Mã đề: 112 *Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn. 1/ So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại a thường có năng lượng ion hoá nhỏ hơn. b thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn. c thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn. d thường dễ nhận electron trong các phản ứng hoá học. 2/ Cho các kim loại: Na, Ba, Mg, Al. Kim loại tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm là: a Cả 4 kim loại. b Na, Ba, Al c Na, Mg d Na, Ba 3/ Để phân biệt các chất rắn: Mg, Al, Al 2 O 3 trong các ống nghiệm mất nhãn, ta dùng dung dịch: a CuSO 4 b HNO 3 đặc, t o c Na 2 CO 3 d NaOH 4/ Để bảo quản kim loại kiềm, ta cần phải a ngâm chúng trong dung dịch axit. b ngâm chúng trong dầu hoả. c ngâm chúng trong nước. d giữ chúng trong lọ có nắp đậy kín. 5/ Kim loại không có khả năng tác dụng với dung dịch FeCl 3 là a Ag b Fe c Cu d Al 6/ Nguyên tắc sản xuất nhôm là: a Khử Al 3+ thành Al b Oxi hoá Al 3+ thành Al c Hoà tan Al 2 O 3 trong criolit nóng chảy. d Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. 7/ Cho một luồng khí CO đi qua 3,2 gam bột CuO nung nóng, sau phản ứng thu được 2,72 gam chất rắn. Tính hiệu suất của phản ứng ? (cho Cu=64, C=12, O=16) a 90 % b 60 % c 75 % d 85 % 8/ Fe bị ăn mòn khi tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm. Vậy M là a Cu b Al c Mg d Zn 9/ Trộn 3,78 gam bột Al với 9,6 gam Fe 2 O 3 rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, lấy sản phẩm thu được cho vào dung dịch NaOH dư. Tính V ml H 2 thoát ra (đkc) ? (Cho Al=27, Fe=56, O=16) a 448 b 1344 c 672 d 1792 10/ Trong quá trình pin điện hoá Zn - Ag hoạt động, ta nhận thấy a nồng độ ion Ag + trong dung dịch tăng. b khối lượng của điện cực Ag giảm. c nồng độ ion Zn 2+ trong dung dịch tăng. d khối lượng của điện cực Zn tăng. 11/ Ngâm một lá Niken trong dung dịch loãng của các muối sau: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , ZnSO 4 , CuSO 4 . Niken sẽ khử được các muối trong dãy nào sau đây ? a AlCl 3 , NaCl b AlCl 3 , MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 c MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , ZnSO 4 d CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 12/ Cho hỗn hợp A gồm x mol Mg và y mol Zn tác dụng với dung dịch B chứa z mol Ag + và t mol Cu 2 +. Để sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối thì điều kiện của y là a y ≤ t + z/2 -x b y > t + z -x c y ≥ t + z/2 -x d y < x - z/2 13/ Để làm mềm một loại nước cứng có chứa MgCl 2 và Ca(HCO 3 ) 2 , ta nên dùng a dung dịch HCl b dung dịch Na 2 CO 3 c dung dịch NaCl d dung dịch NH 3 14/ Cho luồng khí H 2 (dư) đi qua ống nghiệm chứa Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO, MgO nung nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm: a Al, Fe, Cu, MgO b Al, Fe, Cu, Mg c Al 2 O 3 , Fe, Cu, Mg d Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO 15/ Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi a tính khử của kim loại. b cấu tạo mạng tinh thể của kim loại. c các electron tự do trong tinh thể kim loại. d khối lượng riêng của kim loại. 16/ Hấp thụ hoàn toàn 0,07 mol CO 2 vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,01 mol NaOH và 0,05 mol Ba(OH) 2 , sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là (cho Ba=137, C=12, O=16) a 6,9 g b 9,85 g c 7,88 g d 13,79 g 17/ Bột Cu có lẫn tạp chất là bột Zn và Pb. Dùng hoá chất nào sau đây để có thể loại bỏ tạp chất? a dd ZnSO 4 dư b dd Cu(NO 3 ) 2 dư c dd Mg(NO 3 ) 2 dư d dd Pb(NO 3 ) 2 dư 18/ Đốt cháy hoàn toàn 4,2 gam hỗn hợp A gồm bột các kim loại Al, Cu, Zn thu được 6,28 gam hỗn hợp B gồm 3 oxit. Hoà tan hết hỗn hợp B cần V (ml) dung dịch HCl 2M. Tính V? a 65 b 130 c 32,5 d 260 19/ Cho E 0 (X 2+ / X) = - 2,37V; E 0 (Y + / Y) = - 2,93V và E 0 (Z 2+ / Z) = + 0,34V. Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử của các kim loại là a Z, Y, X b Z, X, Y c Y, Z, X d Y, X, Z 20/ Cho hỗn hợp bột (Fe, Mg) phản ứng vừa đủ với 100 gam dd HNO 3 , thu được 672 ml NO ở đkc (sản phẩm khử duy nhất). Tính C% của dd HNO 3 ? (Cho N=14, H=1, O=16) a 7,56% b 6,3% c 5,67% d 8,19% 21/ Cho E 0 (Pb 2+ /Pb) = -0,13V ; E 0 (Zn 2+ /Zn) = - 0,76V. Pin điện hoá được ghép bởi 2 cặp oxi hoá khử trên có suất điện động chuẩn bằng : a -0,63 V b +0,63 V c +0,89 V d -0,89 V 22/ Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng với NaHCO 3 ? a tác dụng với dung dịch kiềm b tác dụng với dung dịch axit c tác dụng với dung dịch BaCl 2 d đun nóng 23/ Nhúng thanh kim loại R (hoá trị II) vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,2M. Sau một thời gian, khối lượng thanh kim loại tăng 1,2 gam và nồng độ CuSO 4 còn lại là 0,05M. Kim loại R là (cho Cu=64) a Mg (24) b Zn (65) c Fe (56) d Ca (40) 24/ Điện phân dung dịch AgNO 3 với cường độ dòng điện 1,5 A, thời gian 30 phút. Khối lượng Ag thu được là (cho Ag=108, O=16) a 0,05 g b 3,02 g c 1,5 g d 6,05 g 25/ Cho một thanh Al tiếp xúc với một thanh Zn trong dung dịch HCl, sẽ quan sát được hiện tượng gì ? a Thanh Al tan trước, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Al. b Thanh Al tan, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Zn. c Cả 2 thanh cùng tan và bọt khí H 2 thoát ra từ cả 2 thanh. d Thanh Zn tan, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Al. …………………………… Hết………………………. Đề kiểm tra 1 tiết- Học kỳ 2- Năm học 2008- 2009 Môn: Hoá học 12-Nâng cao -Thời gian: 45 phút Mã đề: 224 *Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn. 1/ Cho E 0 (Pb 2+ /Pb) = -0,13V ; E 0 (Zn 2+ /Zn) = - 0,76V. Pin điện hoá được ghép bởi 2 cặp oxi hoá khử trên có suất điện động chuẩn bằng : a +0,89 V b -0,63 V c -0,89 V d +0,63 V 2/ Đốt cháy hoàn toàn 4,2 gam hỗn hợp A gồm bột các kim loại Al, Cu, Zn thu được 6,28 gam hỗn hợp B gồm 3 oxit. Hoà tan hết hỗn hợp B cần V (ml) dung dịch HCl 2M. Tính V? a 65 b 130 c 260 d 32,5 3/ Nhúng thanh kim loại R (hoá trị II) vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,2M. Sau một thời gian, khối lượng thanh kim loại tăng 1,2 gam và nồng độ CuSO 4 còn lại là 0,05M. Kim loại R là (cho Cu=64) a Ca (40) b Fe (56) c Zn (65) d Mg (24) 4/ Bột Cu có lẫn tạp chất là bột Zn và Pb. Dùng hoá chất nào sau đây để có thể loại bỏ tạp chất ? a dd Pb(NO 3 ) 2 dư b dd Cu(NO 3 ) 2 dư c dd Mg(NO 3 ) 2 dư d dd ZnSO 4 dư 5/ Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng với NaHCO 3 ? a đun nóng b tác dụng với dung dịch kiềm c tác dụng với dung dịch BaCl 2 d tác dụng với dung dịch axit 6/ Để làm mềm một loại nước cứng có chứa MgCl 2 và Ca(HCO 3 ) 2 , ta nên dùng a dung dịch NH 3 b dung dịch HCl c dung dịch NaCl d dung dịch Na 2 CO 3 7/ So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại a thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn. b thường có năng lượng ion hoá nhỏ hơn. c thường dễ nhận electron trong các phản ứng hoá học. d thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn. 8/ Điện phân dung dịch AgNO 3 với cường độ dòng điện 1,5 A, thời gian 30 phút. Khối lượng Ag thu được là (cho Ag=108, O=16) a 1,5 g b 3,02 g c 6,05 g d 0,05 g 9/ Trộn 3,78 gam bột Al với 9,6 gam Fe 2 O 3 rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, lấy sản phẩm thu được cho vào dung dịch NaOH dư. Tính V ml H 2 thoát ra (đkc) ? (Cho Al=27, Fe=56, O=16) a 1792 b 1344 c 672 d 448 10/ Trong quá trình pin điện hoá Zn - Ag hoạt động, ta nhận thấy a khối lượng của điện cực Zn tăng. b nồng độ ion Ag + trong dung dịch tăng. c khối lượng của điện cực Ag giảm. d nồng độ ion Zn 2+ trong dung dịch tăng. 11/ Cho một thanh Al tiếp xúc với một thanh Zn trong dung dịch HCl, sẽ quan sát được hiện tượng gì ? a Thanh Zn tan, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Al. b Cả 2 thanh cùng tan và bọt khí H 2 thoát ra từ cả 2 thanh. c Thanh Al tan trước, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Al. d Thanh Al tan, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Zn. 12/ Cho các kim loại: Na, Ba, Mg, Al. Kim loại tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm là: a Na, Ba b Na, Mg c Cả 4 kim loại. d Na, Ba, Al 13/ Kim loại không có khả năng tác dụng với dung dịch FeCl 3 là a Cu b Al c Fe d Ag 14/ Hấp thụ hoàn toàn 0,07 mol CO 2 vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,01 mol NaOH và 0,05 mol Ba(OH) 2 , sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là (cho Ba=137, C=12, O=16) a 9,85 g b 6,9 g c 7,88 g d 13,79 g 15/ Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi a cấu tạo mạng tinh thể của kim loại. b các electron tự do trong tinh thể kim loại. c khối lượng riêng của kim loại. d tính khử của kim loại. 16/ Để bảo quản kim loại kiềm, ta cần phải a ngâm chúng trong dầu hoả. b giữ chúng trong lọ có nắp đậy kín. c ngâm chúng trong dung dịch axit. d ngâm chúng trong nước. 17/ Nguyên tắc sản xuất nhôm là: a Hoà tan Al 2 O 3 trong criolit nóng chảy. b Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. c Khử Al 3+ thành Al d Oxi hoá Al 3+ thành Al 18/ Để phân biệt các chất rắn: Mg, Al, Al 2 O 3 trong các ống nghiệm mất nhãn, ta dùng dung dịch: a CuSO 4 b Na 2 CO 3 c HNO 3 đặc, t o d NaOH 19/ Ngâm một lá Niken trong dung dịch loãng của các muối sau: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , ZnSO 4 , CuSO 4 . Niken sẽ khử được các muối trong dãy nào sau đây ? a AlCl 3 , MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 b MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , ZnSO 4 c AlCl 3 , NaCl d CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 20/ Cho hỗn hợp bột (Fe, Mg) phản ứng vừa đủ với 100 gam dd HNO 3 , thu được 672 ml NO ở đkc (sản phẩm khử duy nhất). Tính C% của dd HNO 3 ? (Cho N=14, H=1, O=16) a 7,56% b 8,19% c 5,67% d 6,3% 21/ Fe bị ăn mòn khi tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm. Vậy M là a Zn b Al c Mg d Cu 22/ Cho luồng khí H 2 (dư) đi qua ống nghiệm chứa Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO, MgO nung nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm: a Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO b Al, Fe, Cu, Mg c Al 2 O 3 , Fe, Cu, Mg d Al, Fe, Cu, MgO 23/ Cho hỗn hợp A gồm x mol Mg và y mol Zn tác dụng với dung dịch B chứa z mol Ag + và t mol Cu 2 +. Để sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối thì điều kiện của y là a y ≥ t + z/2 -x b y > t + z -x c y ≤ t + z/2 -x d y < x - z/2 24/ Cho E 0 (X 2+ / X) = - 2,37V; E 0 (Y + / Y) = - 2,93V và E 0 (Z 2+ / Z) = + 0,34V. Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử của các kim loại là a Z, X, Y b Y, Z, X c Y, X, Z d Z, Y, X 25/ Cho một luồng khí CO đi qua 3,2 gam bột CuO nung nóng, sau phản ứng thu được 2,72 gam chất rắn. Tính hiệu suất của phản ứng ? (cho Cu=64, C=12, O=16) a 90 % b 75 % c 85 % d 60 % ……………… Hết………………… Đề kiểm tra 1 tiết- Học kỳ 2- Năm học 2008- 2009 Môn: Hoá học 12 - Nâng cao -Thời gian: 45 phút Mã đề: 335 *Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn. 1/ Cho một thanh Al tiếp xúc với một thanh Zn trong dung dịch HCl, sẽ quan sát được hiện tượng gì ? a Thanh Zn tan, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Al. b Cả 2 thanh cùng tan và bọt khí H 2 thoát ra từ cả 2 thanh. c Thanh Al tan trước, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Al. d Thanh Al tan, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Zn. 2/ Để bảo quản kim loại kiềm, ta cần phải a ngâm chúng trong dung dịch axit. b giữ chúng trong lọ có nắp đậy kín. c ngâm chúng trong dầu hoả. d ngâm chúng trong nước. 3/ Cho luồng khí H 2 (dư) đi qua ống nghiệm chứa Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO, MgO nung nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm: a Al, Fe, Cu, Mg b Al 2 O 3 , Fe, Cu, Mg c Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO d Al, Fe, Cu, MgO 4/ Bột Cu có lẫn tạp chất là bột Zn và Pb. Dùng hoá chất nào sau đây để có thể loại bỏ tạp chất ? a dd ZnSO 4 dư b dd Cu(NO 3 ) 2 dư c dd Pb(NO 3 ) 2 dư d dd Mg(NO 3 ) 2 dư 5/ Ngâm một lá Niken trong dung dịch loãng của các muối sau: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , ZnSO 4 , CuSO 4 . Niken sẽ khử được các muối trong dãy nào sau đây ? a MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , ZnSO 4 b AlCl 3 , MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 c AlCl 3 , NaCl d CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 6/ Cho một luồng khí CO đi qua 3,2 gam bột CuO nung nóng, sau phản ứng thu được 2,72 gam chất rắn. Tính hiệu suất của phản ứng ? (cho Cu=64, C=12, O=16) a 90 % b 75 % c 60 % d 85 % 7/ Fe bị ăn mòn khi tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm. Vậy M là a Zn b Cu c Mg d Al 8/ Trộn 3,78 gam bột Al với 9,6 gam Fe 2 O 3 rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, lấy sản phẩm thu được cho vào dung dịch NaOH dư. Tính V ml H 2 thoát ra (đkc) ? (Cho Al=27, Fe=56, O=16) a 1792 b 1344 c 672 d 448 9/ Để làm mềm một loại nước cứng có chứa MgCl 2 và Ca(HCO 3 ) 2 , ta nên dùng a dung dịch HCl b dung dịch Na 2 CO 3 c dung dịch NaCl d dung dịch NH 3 10/ Nguyên tắc sản xuất nhôm là: a Khử Al 3+ thành Al b Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. c Hoà tan Al 2 O 3 trong criolit nóng chảy. d Oxi hoá Al 3+ thành Al 11/ Cho E 0 (X 2+ / X) = - 2,37V; E 0 (Y + / Y) = - 2,93V và E 0 (Z 2+ / Z) = + 0,34V. Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử của các kim loại là a Y, Z, X b Z, Y, X c Z, X, Y d Y, X, Z 12/ Cho E 0 (Pb 2+ /Pb) = -0,13V ; E 0 (Zn 2+ /Zn) = - 0,76V. Pin điện hoá được ghép bởi 2 cặp oxi hoá khử trên có suất điện động chuẩn bằng : a -0,63 V b +0,63 V c +0,89 V d -0,89 V 13/ Để phân biệt các chất rắn: Mg, Al, Al 2 O 3 trong các ống nghiệm mất nhãn, ta dùng dung dịch: a Na 2 CO 3 b NaOH c CuSO 4 d HNO 3 đặc, t o 14/ Cho hỗn hợp A gồm x mol Mg và y mol Zn tác dụng với dung dịch B chứa z mol Ag + và t mol Cu 2 +. Để sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối thì điều kiện của y là a y > t + z -x b y ≤ t + z/2 -x c y ≥ t + z/2 -x d y < x - z/2 15/ So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại a thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn. b thường có năng lượng ion hoá nhỏ hơn. c thường dễ nhận electron trong các phản ứng hoá học. d thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn. 16/ Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng với NaHCO 3 ? a tác dụng với dung dịch axit b tác dụng với dung dịch BaCl 2 c tác dụng với dung dịch kiềm d đun nóng 17/ Cho hỗn hợp bột (Fe, Mg) phản ứng vừa đủ với 100 gam dd HNO 3 , thu được 672 ml NO ở đkc (sản phẩm khử duy nhất). Tính C% của dd HNO 3 ? (Cho N=14, H=1, O=16) a 5,67% b 7,56% c 6,3% d 8,19% 18/ Trong quá trình pin điện hoá Zn - Ag hoạt động, ta nhận thấy a khối lượng của điện cực Zn tăng. b khối lượng của điện cực Ag giảm. c nồng độ ion Ag + trong dung dịch tăng. d nồng độ ion Zn 2+ trong dung dịch tăng. 19/ Đốt cháy hoàn toàn 4,2 gam hỗn hợp A gồm bột các kim loại Al, Cu, Zn thu được 6,28 gam hỗn hợp B gồm 3 oxit. Hoà tan hết hỗn hợp B cần V (ml) dung dịch HCl 2M. Tính V? a 32,5 b 130 c 65 d 260 20/ Kim loại không có khả năng tác dụng với dung dịch FeCl 3 là a Al b Fe c Ag d Cu 21/ Nhúng thanh kim loại R (hoá trị II) vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,2M. Sau một thời gian, khối lượng thanh kim loại tăng 1,2 gam và nồng độ CuSO 4 còn lại là 0,05M. Kim loại R là (cho Cu=64) a Mg (24) b Fe (56) c Zn (65) d Ca (40) 22/ Điện phân dung dịch AgNO 3 với cường độ dòng điện 1,5 A, thời gian 30 phút. Khối lượng Ag thu được là (cho Ag=108, O=16) a 3,02 g b 0,05 g c 6,05 g d 1,5 g 23/ Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi a khối lượng riêng của kim loại. b tính khử của kim loại. c cấu tạo mạng tinh thể của kim loại. d các electron tự do trong tinh thể kim loại. 24/ Cho các kim loại: Na, Ba, Mg, Al. Kim loại tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm là: a Na, Ba, Al b Cả 4 kim loại. c Na, Ba d Na, Mg 25/ Hấp thụ hoàn toàn 0,07 mol CO 2 vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,01 mol NaOH và 0,05 mol Ba(OH) 2 , sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là (cho Ba=137, C=12, O=16) a 6,9 g b 9,85 g c 7,88 g d 13,79 g …………………….Hết…………………. Đề kiểm tra 1 tiết- Học kỳ 2- Năm học 2008- 2009 Môn: Hoá học 12 - Nâng cao -Thời gian: 45 phút Mã đề: 446 *Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn. 1/ Trong quá trình pin điện hoá Zn - Ag hoạt động, ta nhận thấy a nồng độ ion Ag + trong dung dịch tăng. b khối lượng của điện cực Zn tăng. c nồng độ ion Zn 2+ trong dung dịch tăng. d khối lượng của điện cực Ag giảm. 2/ Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng với NaHCO 3 ? a đun nóng b tác dụng với dung dịch BaCl 2 c tác dụng với dung dịch axit d tác dụng với dung dịch kiềm 3/ Nguyên tắc sản xuất nhôm là: a Hoà tan Al 2 O 3 trong criolit nóng chảy. b Oxi hoá Al 3+ thành Al c Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. d Khử Al 3+ thành Al 4/ Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi a các electron tự do trong tinh thể kim loại. b tính khử của kim loại. c cấu tạo mạng tinh thể của kim loại. d khối lượng riêng của kim loại. 5/ Kim loại không có khả năng tác dụng với dung dịch FeCl 3 là a Al b Fe c Cu d Ag 6/ Đốt cháy hoàn toàn 4,2 gam hỗn hợp A gồm bột các kim loại Al, Cu, Zn thu được 6,28 gam hỗn hợp B gồm 3 oxit. Hoà tan hết hỗn hợp B cần V (ml) dung dịch HCl 2M. Tính V? a 260 b 65 c 130 d 32,5 7/ Ngâm một lá Niken trong dung dịch loãng của các muối sau: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , ZnSO 4 , CuSO 4 . Niken sẽ khử được các muối trong dãy nào sau đây ? a AlCl 3 , MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 b MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , ZnSO 4 c CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 d AlCl 3 , NaCl 8/ Cho luồng khí H 2 (dư) đi qua ống nghiệm chứa Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO, MgO nung nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm: a Al, Fe, Cu, Mg b Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO c Al 2 O 3 , Fe, Cu, Mg d Al, Fe, Cu, MgO 9/ Fe bị ăn mòn khi tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm. Vậy M là a Cu b Mg c Zn d Al 10/ Trộn 3,78 gam bột Al với 9,6 gam Fe 2 O 3 rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, lấy sản phẩm thu được cho vào dung dịch NaOH dư. Tính V ml H 2 thoát ra (đkc) ? (Cho Al=27, Fe=56, O=16) a 1792 b 448 c 1344 d 672 11/ Cho hỗn hợp A gồm x mol Mg và y mol Zn tác dụng với dung dịch B chứa z mol Ag + và t mol Cu 2 +. Để sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối thì điều kiện của y là a y ≥ t + z/2 -x b y ≤ t + z/2 -x c y > t + z -x d y < x - z/2 12/ Cho một luồng khí CO đi qua 3,2 gam bột CuO nung nóng, sau phản ứng thu được 2,72 gam chất rắn. Tính hiệu suất của phản ứng ? (cho Cu=64, C=12, O=16) a 60 % b 85 % c 90 % d 75 % 13/ Cho E 0 (X 2+ / X) = - 2,37V; E 0 (Y + / Y) = - 2,93V và E 0 (Z 2+ / Z) = + 0,34V. Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử của các kim loại là a Z, Y, X b Y, Z, X c Z, X, Y d Y, X, Z 14/ Để phân biệt các chất rắn: Mg, Al, Al 2 O 3 trong các ống nghiệm mất nhãn, ta dùng dung dịch: a NaOH b HNO 3 đặc, t o c Na 2 CO 3 d CuSO 4 15/ Hấp thụ hoàn toàn 0,07 mol CO 2 vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,01 mol NaOH và 0,05 mol Ba(OH) 2 , sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là (cho Ba=137, C=12, O=16) a 7,88 g b 6,9 g c 9,85 g d 13,79 g 16/ Điện phân dung dịch AgNO 3 với cường độ dòng điện 1,5 A, thời gian 30 phút. Khối lượng Ag thu được là (cho Ag=108, O=16) a 6,05 g b 0,05 g c 3,02 g d 1,5 g 17/ Để bảo quản kim loại kiềm, ta cần phải a ngâm chúng trong dung dịch axit. b giữ chúng trong lọ có nắp đậy kín. c ngâm chúng trong nước. d ngâm chúng trong dầu hoả. 18/ Nhúng thanh kim loại R (hoá trị II) vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,2M. Sau một thời gian, khối lượng thanh kim loại tăng 1,2 gam và nồng độ CuSO 4 còn lại là 0,05M. Kim loại R là (cho Cu=64) a Fe (56) b Zn (65) c Mg (24) d Ca (40) 19/ Để làm mềm một loại nước cứng có chứa MgCl 2 và Ca(HCO 3 ) 2 , ta nên dùng a dung dịch Na 2 CO 3 b dung dịch HCl c dung dịch NH 3 d dung dịch NaCl 20/ Cho E 0 (Pb 2+ /Pb) = -0,13V ; E 0 (Zn 2+ /Zn) = - 0,76V. Pin điện hoá được ghép bởi 2 cặp oxi hoá khử trên có suất điện động chuẩn bằng : a +0,63 V b -0,63 V c +0,89 V d -0,89 V 21/ Bột Cu có lẫn tạp chất là bột Zn và Pb. Dùng hoá chất nào sau đây để có thể loại bỏ tạp chất? a dd Mg(NO 3 ) 2 dư b dd Pb(NO 3 ) 2 dư c dd ZnSO 4 dư d dd Cu(NO 3 ) 2 dư 22/ Cho các kim loại: Na, Ba, Mg, Al. Kim loại tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm là: a Cả 4 kim loại. b Na, Ba, Al c Na, Ba d Na, Mg 23/ Cho một thanh Al tiếp xúc với một thanh Zn trong dung dịch HCl, sẽ quan sát được hiện tượng gì ? a Cả 2 thanh cùng tan và bọt khí H 2 thoát ra từ cả 2 thanh. b Thanh Zn tan, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Al. c Thanh Al tan, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Zn. d Thanh Al tan trước, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Al. 24/ So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại a thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn. b thường dễ nhận electron trong các phản ứng hoá học. c thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn. d thường có năng lượng ion hoá nhỏ hơn. 25/ Cho hỗn hợp bột (Fe, Mg) phản ứng vừa đủ với 100 gam dd HNO 3 , thu được 672 ml NO ở đkc (sản phẩm khử duy nhất). Tính C% của dd HNO 3 ? (Cho N=14, H=1, O=16) a 5,67% b 8,19% c 7,56% d 6,3% ……………………….Hết………………… ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 1- HOÁ 12-HK2-0809 ¤ Đáp án của đề thi: 112 1[ 1]a 2[ 1]d 3[ 1]d 4[ 1]b 5[ 1]a 6[ 1]a 7[ 1]c 8[ 1]a 9[ 1]c 10[ 1]c 11[ 1]d 12[ 1]c 13[ 1]b 14[ 1]d 15[ 1]c 16[ 1]c 17[ 1]b 18[ 1]b 19[ 1]b 20[ 1]a 21[ 1]b 22[ 1]c 23[ 1]a 24[ 1]b 25[ 1]b ¤ Đáp án của đề thi: 224 1[ 1]d 2[ 1]b 3[ 1]d 4[ 1]b 5[ 1]c 6[ 1]d 7[ 1]b 8[ 1]b 9[ 1]c 10[ 1]d 11[ 1]d 12[ 1]a 13[ 1]d 14[ 1]c 15[ 1]b 16[ 1]a 17[ 1]c 18[ 1]d 19[ 1]d 20[ 1]a 21[ 1]d 22[ 1]a 23[ 1]a 24[ 1]a 25[ 1]b ¤ Đáp án của đề thi: 335 1[ 1]d 2[ 1]c 3[ 1]c 4[ 1]b 5[ 1]d 6[ 1]b 7[ 1]b 8[ 1]c 9[ 1]b 10[ 1]a 11[ 1]c 12[ 1]b 13[ 1]b 14[ 1]c 15[ 1]b 16[ 1]b 17[ 1]b 18[ 1]d 19[ 1]b 20[ 1]c 21[ 1]a 22[ 1]a 23[ 1]d 24[ 1]c 25[ 1]c ¤ Đáp án của đề thi: 446 1[ 1]c 2[ 1]b 3[ 1]d 4[ 1]a 5[ 1]d 6[ 1]c 7[ 1]c 8[ 1]b 9[ 1]a 10[ 1]d 11[ 1]a 12[ 1]d 13[ 1]c 14[ 1]a 15[ 1]a 16[ 1]c 17[ 1]d 18[ 1]c 19[ 1]a 20[ 1]a 21[ 1]d 22[ 1]c 23[ 1]c 24[ 1]d 25[ 1]c . của đề thi: 22 4 1[ 1] d 2[ 1] b 3[ 1] d 4[ 1] b 5[ 1] c 6[ 1] d 7[ 1] b 8[ 1] b 9[ 1] c 10 [ 1] d 11 [ 1] d 12 [ 1] a 13 [ 1] d 14 [ 1] c 15 [ 1] b 16 [ 1] a 17 [ 1] c 18 [ 1] d 19 [ 1] d 20 [ 1] a 21 [ 1] d 22 [ 1] a 23 [ 1] a. 1] a 2[ 1] d 3[ 1] d 4[ 1] b 5[ 1] a 6[ 1] a 7[ 1] c 8[ 1] a 9[ 1] c 10 [ 1] c 11 [ 1] d 12 [ 1] c 13 [ 1] b 14 [ 1] d 15 [ 1] c 16 [ 1] c 17 [ 1] b 18 [ 1] b 19 [ 1] b 20 [ 1] a 21 [ 1] b 22 [ 1] c 23 [ 1] a 24 [ 1] b 25 [ 1] b. 19 [ 1] b 20 [ 1] c 21 [ 1] a 22 [ 1] a 23 [ 1] d 24 [ 1] c 25 [ 1] c ¤ Đáp án của đề thi: 446 1[ 1] c 2[ 1] b 3[ 1] d 4[ 1] a 5[ 1] d 6[ 1] c 7[ 1] c 8[ 1] b 9[ 1] a 10 [ 1] d 11 [ 1] a 12 [ 1] d 13 [ 1] c 14 [ 1] a