bộ đề kiểm tra Hóa 12 học kỳ 2 phần 2

Kỳ thi: KIỂM TRA Mơn thi: HĨA HỌC 0001: Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh gọi A Điều chế kim loại B Sự khử kim loại C Sự ăn mòn kim loại D Sự khử ion kim loại 0002: Khi để khơng khí ẩm, sắt vật liệu sau bảo vệ (khơng bị ăn mịn)? A Gang B Thép C Sắt tây (sắt tráng thiếc) D Tôn (sắt tráng kẽm) 0003: Điện phân đến hết 0,1 mol CuSO dung dịch với điện cực trơ, hiệu suất 90% thu m gam Cu Giá trị m A 576 B 6,4 C 5,76 D 7,11 0004: Chất sau dùng để làm mềm nước cứng? A HNO3 B Na2SO4 C NaNO3 D Na2CO3 0005: Trong hợp chất, kim loại nhóm IA có số oxi hóa A -1 B +1 C +2 D +3 0006: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ khí nào? A CO2 B HCl C N2 D SO2 0007: Dẫn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị V A 0,672 B 1,12 C 0,56 D 0,784 0008: Hòa tan hết 2,04 gam kim loại R hóa trị dung dịch H 2SO4 loãng, thu 0,085 mol H2 Kim loại R A Zn B Ca C Fe D Mg 0009: Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm tan hết vào nước dung dịch A 0,112 lít khí H (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết dung dịch A A 100 ml B 200 ml C 500 ml D 50 ml 0010: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng đôlômit B quặng boxit C quặng hematit D quặng pirit 0011: Chất hidroxit lưỡng tính? A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C Fe(OH)3 D Al2O3 0012: Nhỏ từ từ dung dịch KOH đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 Hiện tượng diễn A Có kết tủa nâu đỏ B Có kết tủa keo màu trắng, sau tan C Có kết tủa keo trắng, không tan bazơ D Không xuất kết tủa 0013: Hịa tan hồn tồn 2,07 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 lượng dung dịch NaOH 0,5 M vừa đủ Sau phản ứng thu 0,672 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch NaOH dùng A 80 ml B 100 ml C 160 ml D 40 ml 0014: Cho a mol Na vào nước thu dung dịch X V lít khí (đktc) Sau thêm từ từ đến dư bột nhơm vào dung dịch X thu V2 lít khí (đktc) Tỉ lệ V1: V2 A 1:1 B: 1:3 C 2:3 D 1:2 0015: Trong nước, hợp chất kết tủa màu nâu đỏ A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C Cr(OH)3 D Al(OH)3 0016: Kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe B Ag C Cu D Zn 0017: Cấu hình electron sau Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 0018: Hợp chất phản ứng với HNO3 đặc tạo khí NO2? A FeO B Fe2O3 C Fe(NO3)3 D Fe(OH)3 0019: Cho khí CO khử hồn tồn Fe2O3 thấy tạo thành 5,6 gam kim loại Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 5,04 lít 0020: Hịa tan lượng Fe dung dịch HCl vừa đủ dung dịch X chứa m gam muối Thêm dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 11,52 gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 26,0 B 20,3 C 23,4 D 18,3 0021: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 7,62 gam FeCl m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 0022: Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A CrO3 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D CrCl2 0023: Tính chất hóa học dặc trưng hợp chất K2Cr2O7 A tính oxi hóa mạnh B tính khử mạnh C tính axit mạnh D vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 0024: Cho chất: Cr, Cr2O3, Cr(OH)3, CrCl2 Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH loãng A B C D 0025: Ở điều kiện thường, kim loại sau thể lỏng? A Na B Mg C Fe D Hg 0026: Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: SO 2, CO2, NO2, H2S, O2, N2, H2O Có thể dùng chất dung dịch sau để loại bỏ khí gây nhiễm mơi trường mẫu khí thải trên? A K2Cr2O7 B Fe(OH)3 C Ca(OH)2 D Al(OH)3 0027: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H 2SO4 20% (vừa đủ), thu 0,1 mol H Khối lượng dung dịch sau phản ứng A 52,68 gam B 52,48 gam C 42,58 gam D 13,28 gam 0028: Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch Y gồm 0,32 mol HNO3 0,04 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 17,2 B 16,0 C 11,2 D 15,6 0029: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NaOH vào nước cứng tạm thời (b) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch phèn chua (c) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dich CrCl3 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (e) Cho bột Mg vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D 0030: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 0031: Cho mẫu chất X vào nước, nóng chảy di chuyển mặt nước có khí Chất X A CaO B Na C Al D Mg 0032: Có loại chất bột màu trắng thường sử dụng sống: Bột đá vôi (CaCO 3), bột thạch cao (CaSO4) bột baking soda (NaHCO 3) Dùng hóa chất dung dịch để phân biệt chất trên? A NaOH B HNO3 C H2SO4 D H2O ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ Mơn thi: Hóa học - Lớp 12 PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Ag B Cu C Fe D Al Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, kim loại kiềm thổ thuộc nhóm sau đây? A IA B IIA C IIB D IB Câu 3: Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B K C Cu D Fe Câu 4: Oxit sau thuộc loại oxit bazơ? A NO2 B MgO C SO2 D CO2 Câu 5: Trong y học, hợp chất sau dùng làm thuốc trị bệnh dày A NaCl B Na2SO4 C NaHSO3 D NaHCO3 Câu 6: Chất đươi thường dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A Na2CO3 B CaO C Ca(OH)2 D HCl Câu 7: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2 np1 D ns2 np2 Câu 8: Chất khơng có tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 9: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 10: Hợp chất sắt(II) oxit có màu gì? A Màu vàng B Màu đen C Màu trắng xanh D Màu trắng Câu 11: Kết tủa Fe(OH)2 sinh cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D KNO3 Câu 12: Hợp chất sắt(II) sunfat có cơng thức A Fe(OH)3 B FeSO4 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 13: Quặng hematit nâu có chứa A Fe2O3.nH2O B Fe2O3 khan C Fe3O4 D FeCO3 Câu 14: Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 15: Kim loại X kim loại cứng nhất, sử dụng để mạ dụng cụ kim loại, chế tạo loại thép chống gỉ, không gỉ… Kim loại X là? A Fe B Ag C Cr D W Câu 16: Hợp chất Cr2O3 phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 loãng C HCl loãng D HCl đặc Câu 17: Dãy gồm chất không tác dụng với dung dịch NaOH A Al2O3, Na2CO3, AlCl3 B Al, NaHCO3, Al(OH)3 C NaAlO2, Na2CO3, NaCl D Al, FeCl2, FeCl3 Câu 18: Cho 1,794 gam kim loại X phản ứng với dung dịch HCl dư, thu 0,8736 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A K B Na C Li D Ag Câu 19: Chọn phát biểu đúng: A Thành phần quặng đolomit CaCO3 MgCO3 B Có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời C Dung dịch NaHCO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu D Thạch cao sống có thành phần CaSO4.H2O Câu 20: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 1,97 gam B 3,00 gam C 3,94 gam D 5,91 gam Câu 21: Cho dung dịch: HCl, NaOH, NH3, Mg Số dung dịch phản ứng với Al(NO3)3 A B C D Câu 22: Cho chất: NaAlO2, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 23: Cho phản ứng sau: (a) Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 (b) Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (c) Fe tác dụng với dung dịch HCl (d) FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) Số phản ứng tạo muối sắt(III) A B C D Câu 24: Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 khí CO (dư) nhiệt độ cao, thu 0,672 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 7,2 B 1,6 C 6,72 D 5,6 Câu 25: Dung dịch X chứa K2Cr2O7 có màu da cam Thêm dung dịch Y vào X, thu dung dịch có màu vàng Dung dịch Y A Na2SO4 B NaOH C H2SO4 D KCl Câu 26: Phản ứng hố học khơng thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Câu 27: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu dung dịch A phần khơng tan B Sục khí CO vào dung dịch A kết tủa C B tan phần dung dịch NaOH Kết tủa C có chứa A BaCO3 B Al(OH)3 C BaCO3, Al(OH)3 D BaCO3, FeCO3 Câu 28: Ở nhiệt độ thường, kim loại M phản ứng với H2O, tạo hợp chất M có số oxi hóa +1 Kim loại M A Na B Al C Ca D Be PHẦN TỰ LUẬN Câu 29 (1,0 điểm): Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al Na (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào nước dư, thu 4,48 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy phản ứng b) Tính m (Đáp số 5,84 gam) Câu 30 (1,0 điểm): Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Nhiệt phân CaCO3 b) Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 c) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 d) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Câu 31 (0,5 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: Fe 2O3  → Fe  → FeCl3  → FeCl  → Fe(OH) Câu 32 (0,5 điểm): Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe 3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO lỗng, đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch D lại 1,46 gam kim loại Viết phương trình hóa học xảy phản ứng tính nồng độ mol dung dịch HNO3 (Đáp số 3,2M) NỘI DUNG ƠN TẬP HỌC KÌ II LỚP 12 NĂM HỌC 2020-2021 A PHẦN LÍ THUYẾT: Cấu hình electron, vị trí, cấu tạo kim loại BTH Tính chất vật lí, tính chất hố học kim loại Dãy điện hố kim loại Cấu hình electron, vị trí, cấu tạo kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt hợp chất chúng Tính chất vật lí, tính chất hố học, phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất B PHẦN BÀI TẬP: I BÀI TẬP SGK SBT: II BÀI TẬP HỌC KỲ II – C MA TRẬN ÁP DỤNG CHO ĐỀ THI HỌC KÌ II HỐ 12 (6/2020): Các chủ đề Thông hiểu Nhận biết Vận dụng cao Vận dụng LT BT LT Tổng số LT BT LT BT BT Đại cương kim loại 1 0 10 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất 1 17 Sắt hợp chất sắt 1 1 0 Crom hợp chất 0 0 Tổng hợp 0 0 0 Tổng số 15 2 40 ĐỀ THI HỌC KÌ II MƠN HÓA HỌC LỚP 12 Thời gian làm bài: 50 phút; ĐỀ Họ, tên học sinh: Lớp:………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207 I/ Đại cương kim loại: 10 câu ( LT - BT3): Câu 41: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện nhiệt Câu 42: Phát biểu sau phù hợp với tính chất hoá học chung kim loại ? A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hố, bị oxi hố thành ion dương C Kim loại có tính khử, bị oxi hố thành ion dương D Kim loại có tính oxi hố, bị khử thành ion âm Câu 43: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Câu 44: Dung dịch CuSO4 tác dụng với tất kim loại dãy A Al, Fe, Cu B Mg, Fe, Ag.C Mg, Zn, Fe D Al, Hg, Zn Câu 45: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng : A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 46: Kim loại không tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nguội A Cu B Zn C Mg D Fe Câu 47: Cho phản ứng: aFe + bH2SO4(đặc,nóng)  → cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Số nguyên tử lưu huỳnh axit bị khử bằng: A B C D Câu 48 Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu A 27% B 51% C 64% D 54% Câu 49: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 50: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 54 gam B 81 gam C 27 gam D 154 gam II/ Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất: 17 câu ( LT 13 – BT4) Câu 51: Nhỏ từ từ dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch KOH Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng có khí bay lên C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 52: Nước cứng không gây tác hại ? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch cần pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 53: Phương trình hóa học không ? A Mg(OH)2 → MgO + H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C BaSO4 → Ba + SO2 + O2 D 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2 Câu 54: Trong chất sau, chất có tính lưỡng tính: A Na2CO3 B Al(OH)3 C CaCO3 D AlCl3 Câu 55: Phản ứng giải thích xâm thực nước mưa với đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động : A Do phản ứng CO2 khơng khí với CaO thành CaCO3 B Do CaO tác dụng với SO2 O2 tạo thành CaSO4 C Do phân huỷ Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 D Do trình: CaCO3 + H2O + CO2 € Ca(HCO3)2 xảy thời gian lâu Câu 56: Chất sau sử dụng để sản xuất xi măng ? CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O C CaSO4 D 2CaSO4.H2O CaSO4.H2O Câu 57: Nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngồi là: A ns1 B ns2np1 C ns2np6 D ns2 Câu 58 : Xác định kim loại M , biết cho ion M+ có cấu hình e Ne A 11Na B 19K C 29Cu D 24Cr Câu 59 : Trong kim loại, kim loại dùng chế tạo tế bào quang điện A Na B K C Cs D Ba Câu 60: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng A điện phân dung dịch NaOH B điện phân nóng chảy NaCl NaOH C cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl D cho dung dịch NaOH tác dụng với H2O Câu 61: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm ? A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 62: Thành phần vỏ lồi ốc, sị hến là? B CaCO3 C NaCl D Na2CO3 A Ca(NO3)2 Câu 63: Tính chất sau nhôm ? Nhôm tác dụng với axit tất điều kiện Nhôm tan dung dịch NH3 C Nhơm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Nhôm kim loại lưỡng tính Câu 64: Cho 1,5 gam hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A : A Li B Na C K D Rb Câu 65: Cho 2,24 (lit) CO2 đkc tác dụng với dung dịch chứa (g) NaOH Khối lượng muối thu A 10,6 g Na2CO3 B 12,6 g NaHCO3 C 4,2 g Na2CO3 5,3 g NaHCO3 D 5,3 g Na2CO3 4,2 g NaHCO3 Câu 66: Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 36,7 gam B.35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam Câu 67: Hoà tan hoàn toàn m gam nhơm dung dịch HNO lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O 0,1 mol NO giá trị m A 13,5 g B 1,35 g C 0,81 g D 8,10 g III/ Sắt hợp chất sắt: câu ( LT – BT2): Câu 68: X3+ có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình electron X : A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 69: Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 ? A Hemantit, pirit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, hemantit, manhetit, pirit C Xiđerit, manhetit, pirit, hemantit D Pirit, hemantit, manhetit, xiđerit Câu 70: Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử : A FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl B Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O C 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO D FeO + CO → Fe + CO2 Câu 71: Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư Dung dịch thu sau phản ứng có chứa : A Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 Câu 72: Cho 7,28 gam kim loại M tác hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,912 lít khí 27,3 C 1,1 atm M kim loại sau ? A Zn B Ca C Mg D Fe Câu 73: Để khử hoàn toàn 13,5 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu A 11,9 gam B.16 gam C gam D 14gam IV/ Crom hợp chất : câu ( LT ) Câu 74: Dung dịch HCl oxi hóa crom đến mức oxi hóa ? A +2 B +3 C +4 D +6 Câu 75: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ: A Fe, Al B Fe,Cr C Ca, Cr D Al,Cr Câu 76: Phát biểu không : A Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 77: Tiến hành bốn thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Nhúng Al vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm : Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố : A B C D Câu 78: Nung 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 nhiệt độ cao (giả sử có phản ứng khử oxit sắt thành sắt) thu hỗn hợp A Cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl thu 10,752 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 20% B 80% C 60% D 40% Câu 79: Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO 3, Fe3O4, Fe(NO3)2 Mg tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,8 mol KHSO4 loãng Sau ki phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat trung hịa (khơng chứa muối Fe 3+) 6,272 lít (đktc) Z gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 11 Thành phần phần tram khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu là: A 35,50% B 25,55% C 25,55% D 25,50% Câu 80: Điện phân 250 gam dung dịch CuSO4 80% đến hi nồng độ dung dịch CuSO4 dung dịch giảm nửa so với trước phản ứng dừng lại Khối lượng kim loại bám lên catot có giá trị gần A 3,5 gam B 4,0 gam C 4,5 gam BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ MINH HỌA D 5,0 gam ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn thi: Hóa học, Lớp 12 Thời gian làm bài: 45 phút (Khơng tính thời gian phát đề) Họ tên học sinh:………………………………… Mã số học sinh:………………………… Cho nguyên tử khối nguyên tố: H =1; Li =7; C = 12; N=14; O =16; Na =23; Mg =24; Al = 27; S = 32; Cl=35,5; K =39; Fe =56; Ag =108; Ba =137; PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Mức độ: Nhận biết Câu Kim loại sau không điều chế phương pháp thủy luyện? A Fe B Mg C Cu D Ag Câu Trong hợp chất kim loại kiềm có số oxi hóa A +2 B +3 C +1 D -1 Câu Kim loại sau kim loại kiềm? A Ba B Fe C Na D Ca Câu Phương trình hóa học sau đúng? A 2Ca + Cl2 → 2CaCl B Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 C 4Ba + O2 → 2Ba2O D 2Mg + 2HCl → 2MgCl + H2 Câu Nước cứng vĩnh cửu nước có chứa ion sau đây? A Mg2+, Ca2+, Cl-, SO42- B Ca2+, Sr2+, CO32- C Ca2+, Ba2+, Cl- D Ca2+, Ba2+, Cl-, SO42- Câu Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng kim loại kiềm thổ không biến thiên theo quy luật định A cấu trúc mạng tinh thể khơng giống B cấu trúc mạng tinh thể giống C số electron lớp ngồi D bán kính nguyên tử tăng dần Câu Thành phần quặng đolomit A MgCO3.Na2CO3 B FeCO3.Na2CO3 C CaCO3.Na2CO3 D CaCO3.MgCO3 Câu Ở trạng thái bản, nguyên tử Al (Z = 13) có số electron lớp ngồi A B C D Câu Phản ứng sau phản ứng nhiệt nhôm? o t A 2Al + 3CuO  → 3Cu + Al2O3 o t C 8Al + Fe3O4  → 3Fe + 4Al2O3 Câu 10 Vị trí sắt bảng tuần hồn A số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB C số 26, chu kì 4, nhóm VIB Câu 11 Thành phần quặng manhetit A Fe2O3 B Fe2O3.nH2O Câu 12 Công thức hóa học sắt (III) hiđroxit o t B 2Al + Fe2O3  → 2Fe + Al2O3 o t D 4Al + 3O2  → 2Al2O3 B ô số 26, chu kì 4, nhóm IIA D số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB C Fe3O4 D FeCO3 A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeCO3 D Fe2O3 Câu 13 Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt oxit lò cao A hiđro B than cốc C nhơm D khơng khí Câu 14 Các chất sau lưỡng tính A CrO, Cr(OH)2 B Cr2O3, Cr(OH)2 C CrO, Cr(OH)3 D Cr2O3, Cr(OH)3 Câu 15 Số oxi hóa sau khơng số oxi hóa đặc trưng Crom A +1 B +3 C +2 D +6 Câu 16 Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí Cl2 B Khí CO2 C Khí SO2 D Khí HCl Mức độ: Thơng hiểu Câu 17 Các kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na, Cu, Ag B K, Fe, Cu C Ba, Mg, Al D Fe, Cu, Cr Câu 18 Nhận xét sau không đúng? A Natri cháy khí oxi khơ tạo natri peoxit (Na2O2) B Tất kim loại kiềm nổ tiếp xúc với axit C Bảo quản kim loại natri người ta ngâm chìm etanol D Liti phản ứng với nitơ nhiệt độ thường Câu 19 Chất sau tồn dung dịch? A Ca(OH)2 B CaCO3 C CaSO4 D Ca(HCO3)2 Câu 20 Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Be B Mg C Ca D Ba Câu 21 Cho 5,4 gam Al vào dung dịch NaOH dư Kết thúc phản ứng thu V lit (đktc) khí H2 Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 6,72 D 8,96 Câu 22 Chọn phương pháp điều chế Al(OH)3? A Cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch amoniac dư B Cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch natri hidroxit dư C Cho nhôm tác dụng với nước dư D Cho dung dịch muối natri aluminat tác dụng với dung dịch axit clohidric dư Câu 23 Cho m gam bột sắt tác dụng với khí clo dư thu 3,25 gam muối Giá trị m A 1,12 B 0,84 C 1,40 D 1,68 Câu 24 Sắt (II) oxit (FeO) chất rắn màu đen khơng có tự nhiên; FeO tác dụng với HNO thu muối sắt (III) theo phản ứng: FeO + HNO3(loãng)→ Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số cân nguyên dương tối giản chất phản ứng A 22 B 20 C 24 D 21 Câu 25 Trong dung dịch ion Cr 2O72− (màu da cam) luôn có ion CrO 42− (màu vàng) trạng thái cân với nhau: Cr2O72− + H2O  2CrO42− + 2H+ Khi thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat có tượng A Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng B Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam C Dung dịch từ màu vàng chuyển sang không màu D Dung dịch từ màu da cam chuyển sang không màu Câu 26 Cho chất sau: Al(OH)3, NaHCO3, Al, Al2O3, Na2CO3 số chất có tính lưỡng tính A B C D nguyên tử +Nêu đặc điểm cấu trúc tính chất vật lí mạng tinh thể kim loại nguyên tử , tính − viết chất vật lí kim - so sánh tính khử, pthh minh họa loại ngun tố hóa học tính oxi hóa giải thích tính + nêu viết - giải thích tính dạng khử, dạng oxi chất hóa học , pthh minh họa chất vật lí , tính hóa sở dãy điều chế kim loại tính chất hóa học chất hóa học đặc điện hóa - phân biệt kim loại trưng kim loại - giải thích tính độ mạnh yếu + biết viết - giải tập tinh chất vật lí chung kim loại từ có pthh điều chế kim phương pháp điều toán theo phương riêng loại chế kim loại riêng trình: số mol, khối nguyên tử kim loại phương pháp lượng, nồng độ, thông qua cấu tạo biệt + xếp cặp thể tích nguyên tử cấu - giải thích so oxi hóa khử viết tạo mạng tinh thể sánh pthh xảy tượng ăn mòn kim theo qui tắc anpha - Giải loại: ăn mịn hóa + nêu tốn khó tính học ăn mịn dạng an mịn kim lượng chất, lập hệ điện hóa cách loại phương phương trình, tìm chống ăn mịn kim pháp chống ăn kim loại , loại mòn kim loại - so sánh tính chất + biết hợp hợp kim với kim tính kim loại chất vật lí , tính chất hóa học hợp kim Số câu 1 IV/ XÂY DỰNG ĐỀ KIỂM TRA Câu Cho dãy sau: Fe2+/ Fe ; Zn2+/ Zn; Ni2+/ Ni; 2H+/H2 ; Cu2+/ Cu; ,Ag+/ Ag Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa nguyên tử ion là: A Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Cu2+ , Ag+ B Zn2+, Ni2+, Fe2+, H+, Ag+, Cu2+ C Ni2+, Zn2+, H+, Fe2+, Ag+, Cu2+ D Zn2+, Ni2+, H+, Fe2+, Cu2+, Ag+ Câu Cho hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, sau phản ứng hồn tồn người ta thu dung dịch X chất rắn chứa phần kim loại không tan Thành phần dung dịch X A Al2(SO4)3, H2SO4 B Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 C Al2(SO4)3, H2SO4, Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3 FeSO4 Câu Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu thu FeSO CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hóa ion kim loại giảm dần theo dãy sau đây? A Cu2+; Fe2+; Fe3+ B Fe2+; Cu2+; Fe3+ C Fe3+; Cu2+; Fe2+ D Cu2+; Fe3+; Fe2+ + 2+ Câu Cho phản ứng sau: (1) Fe + 2H → Fe + H2 ; (2) 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl(3) Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe Hãy cho biết xếp sau với chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa? A Mg2+ < Fe2+ < Fe3+< Cl2 < 2H+ B Mg2+ < Fe2+ < Cl2 < 2H+< Fe3+ 2+ 2+ + 3+ C Mg < Fe < 2H < Fe < Cl2 D Mg2+ < Fe2+ < Fe3+ < 2H+ < Cl2 Câu Dãy kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4? A Mg, Al, Ag B Na, Hg, Ni C Fe, Mg, Na D Ba, Zn, Hg Câu Cho 2,16 gam kim loại M tác dụng với khí clo dư thu 8,55 gam muối Hãy cho M kim loại số kim loại sau: A Ca B Al C Mg D Cu Câu Hãy cho biết polime sau thủy phân môi trường kiềm? A tinh bột B xenlulozơ C poli peptit D poli metyl metacrylat Câu Dãy kim loại sau lấy dư khử Fe(III) thành Fe(II)? A Fe, Ni, Cu B Zn, Ni, Pb C Na, Cu; Ag D Zn, Mg, Al Câu Một đoạn mạch PVC có khoảng 1000 mắt xích Hãy xác định khối lượng đoạn mạch A 6250 B 625000đvC C 125000 đvC D 62500 đvC Câu 10 Hãy cho biết dãy kim loại sau cho tác dụng với clo dung dịch axit HCl cho muối? A Mg, Na Al B Al, Fe Ba C Fe, Zn Mg D Al, Mg Cu Câu 11 Hiện tượng xảy thí nghiệm sau: cho 0,2 mol Na vào 100 ml dd chứa CuSO 0,1M H2SO4 2M (lỗng) A Chỉ có kết tủa xanh B Có khí bay lên có kết tủa xanh sau kết tủa tan phần C Chỉ có khí bay lên D Có khí bay lên có kết tủa xanh Câu 12 Cho hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn người ta thu dung dịch X chất rắn chứa phần kim loại không tan Thành phần dung dịch X A Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, HNO3 C Fe(NO3)2, HNO3 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Câu 13 Cho 12,22 gam hỗn hợp gồm Al Fe cho vào dung dịch HNO đặc nóng, sau phản ứng hồn tồn người ta thu 11,2 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử 3,92 gam kim loại không tan % khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 65,34% B 77,91% C 22,09% D 34,66% Câu 14 Cho 8,5 gam hỗn hợp X gồm Na K vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H (đktc) Xác định khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch sau phản ứng A 15,8 gam B 18,5 gam C 17,3 gam D 13,7 ga m Câu 15: Cho chất sau: CH3COONa, H2NCH2COOH, C6H5NH3Cl, CH3COOH3NCH3, CH3COONH4, H4NOOCH, C6H5OH, C6H5NH2, H2NCH2COOCH3, CH3COOCH2CH2NH2 Có chất số hợp chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 16 Cho 0,2 mol Zn vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe(NO 3)3, 0,1mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng xong? A 12 gam B 18 gam C 10 gam D 14 gam Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 4,95 gam etyl amin người ta thu V lít N2 điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 0,336 lít B 2,24 lít C 2,464 lít D 1,232 lít Câu 18: Hợp chất có tên gọi N-etyletanamin có cơng thức phân tử A C4H11N B C4H9N C C4H11N2 D C4H19N2 Câu 19 Một este có cơng thức đơn giản C2H4O Tên gọi có este A vinylaxetat B etylfomat C metylaxetat D metyl propionat Câu 20 Hợp chất Y có cơng thức phân tử C 4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Z có cơng thức C2H3O2Na Cơng thức cấu tạo Y A CH3COOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H7 Câu 21 Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este đơn chức 220ml dung dịch KOH 1M đun nóng Sau phản ứng người ta cạn thu 17,92 gam chất rắn khan 8,8 gam chất D Tên gọi este A isopropyl fomat B vinyl fomat C vinyl axetat D etyl axetat Câu 22: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH Câu 23: Chỉ số xà phịng hố loại chất béo có số axit chứa tristearin lẫn lượng axit stearic A 189,06 B 168,78 C 187,78 D 342,65 Câu 24 Glucozo không thuộc loại A hợp chất tạp chức B cacbohiđrat C monosaccarit D đisaccarit Câu 25 Khối lượng glucozơ cần lấy để điều chế 0,92 lít ancol etylic nguyên chất (khối lượng riêng 0,8 gam/ml) với hiệu suất phản ứng đạt 80% A 900 gam B 2250 gam C 1440 gam D 1800 gam Câu 26 Hãy cho biết dãy kim loại sau cho tác dụng với Cl2 dung dịch axit HCl cho muối? A Fe, Zn Mg B Mg, Na Al C Al, Mg Cu D Al, Fe Ba Câu 27 Hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 10,08 lít H (đktc) Nếu hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X dung dịch HNO loãng dư thu lít NO( sản phẩm khử nhất) (đktc) A 10,08 lít B 7,84 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 28 Cho a mol Al b mol Zn vào dung dịch HNO3 lỗng, nóng dư thu c mol NO d mol N2O Biết a = 2c Vậy biểu thức liên hệ b, c, d là: A b = 8d - 3/2c B b = 4d C b = 8d - 3c D b = 4d - 3/2c Câu 29 Cho m gam kim loại R hóa trị II tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 5m gam muối sunfat Hãy cho biết M kim loại sau đây? A Zn B Mg C Fe D Ca Câu 30: Có ba dung dịch riêng biệt : H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 2V1 B 2V2 = V1 C V2 = 3V1 D V2 = V1 SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HKI MƠN: HỐ HỌC LỚP 12 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề A Chuẩn kiến thức kỹ I/ AMIN Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay gốc - chức) - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) amin Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình amin tính bazơ, anilin có phản ứng với brom nước Kĩ - Viết công thức cấu tạo amin đơn chức, xác định bậc amin theo công thức cấu tạo - Quan sát mơ hình, thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo tính chất - Dự đốn tính chất hóa học amin anilin - Viết PTHH minh họa tính chất Phân biệt anilin phenol phương pháp hoá học - Xác định công thức phân tử theo số liệu cho II/ AMINOAXIT Kiến thức Biết được: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng amino axit Hiểu được: Tính chất hóa học amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hố; phản ứng trùng ngưng ε ωamino axit) Kĩ - Dự đoán tính lưỡng tính amino axit, kiểm tra dự đoán kết luận - Viết PTHH chứng minh tính chất amino axit - Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu khác phương pháp hoá học III/ PEPTIT VÀ PROTEIN Kiến thức Biết được: - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hố học peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đông tụ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH)2) Vai trò protein sống - Khái niệm enzim axit nucleic Kĩ - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học peptit protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác IV/ ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME Kiến thức Biết được: - Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính, tính chất hố học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng) Kĩ - Từ monome viết công thức cấu tạo polime ngược lại - Viết PTHH tổng hợp số polime thông dụng - Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo II/ BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC ĐỘ YÊU CẦU CẦN ĐẠT CHO CHỦ ĐỀ Chủ đề Biết Hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Tổng - Khái niệm, phân -Tính chất hóa - Viết cơng thức -Xác định CTCT loại, cách gọi tên học điển hình cấu tạo aminoaxit,amin, (theo danh pháp amin tính amin đơn chức, xác Peptit thay gốc bazơ, anilin có định số đồng chức) phản ứng với phân bậc - Đặc điểm cấu brom amin tạo phân tử , tính nước - Dự đốn chất vật lí (trạng -Tính chất hóa tính chất hóa học thái, màu, mùi, học amino amin anilin độ tan) amin axit (tính lưỡng - Dự đốn - Ứng dụng quan tính; phản ứng tính lưỡng tính Amin, amino trọng amino este hoá; phản amino axit, kiểm axit, peptit, axit ứng trùng ngưng tra dự đoán kết protein - Khái niệm, đặc ε ωluận điểm cấu tạo, tính amino axit) - Xác định cơng chất protein thức phân tử theo -Dựa vào tính (sự đơng tụ; phản chất hoá học số liệu cho ứng thuỷ phân, chứng minh tính -Xác định lượng phản ứng màu chất lưỡng tính chất: khối protein với lượng, %m, V, CM, amino axit Cu(OH)2) Vai trò - Phân biệt chất … protein đối phương với sống pháp hoá học Số câu Polime, vật liệu - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hố học, ứng dụng, số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng) - Khái niệm, thành phần chính, - Từ monome viết công thức cấu tạo polime ngược lại - Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo - Viết -Xác định số lượng mắc xích mạch qua phản ứng trùng hợp - toán lưu hóa cao su, clo hoa PVC… 26 sản xuất ứng dụng của: chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp PTHH điều chế số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng tính hệ số polime hố Số câu 1 B/ PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn III/ XÂY DỰNG ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Cho polime sau: polietilen; xenlulozơ; protein; tinh bột; nilon-6; nilon-6,6; polibutađien Số chất polime tổng hợp : A B C D Câu 2: Hợp chất sau aminoaxit? A CH3 - CH2 - CO - NH2 B HOOC - CH (NH2) - CH2 - COOH C H2N - CH(CH3) - COOH D H2N - CH2 - COOH Câu 3: Phản ứng alanin axit clohiđric cho chất sau đây? A H3C-CH(NH2)-COCl B HOOC-CH(CH3)-NH3Cl C H2N-CH(CH3)-COCl D HOOC-CH(CH2Cl)-NH2 Câu 4: Một amino axit X chứa nhóm COOH Cho 1,5 gam X phản ứng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Phân tử khối X là: A 89 B 75 C 103 D 87 Câu 5: Khi đốt cháy loại polime thu CO H2O với tỷ lệ số mol 1:1 Hỏi polime polime số polime cho đây? A Protein B Tinh bột C PVC D PE α Câu 6: A -aminoaxit no, phân tử chứa nhóm –NH nhóm –COOH Cho 1,5gam A tác dụng với NaOH dư, thu 1,94gam muối A có CTPT là: A CH2(NH2)-CH2-COOH B CH3-CH2-CH(NH2)-COOH C CH2(NH2)-COOH D CH3-CH(NH2)-COOH Câu Hợp chất X, Y đồng phân có công thức phân tử C 4H11O2N Khi cho 0,15 mol hỗn hợp G gồm X, Y tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu 13,7 gam hỗn hợp muối natri axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp gồm amin bậc I đồng đẳng Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3COOH3NCH2CH3 HCOOH3NCH2CH2CH3 B CH3COOH2N(CH3)2 HCOOH2N(CH3)CH2CH3 C CH3COOH2N(CH3)2 HCOOHN(CH3)3 D CH3COOH3NCH2CH3 CH3CH2COOH3NCH3 Câu 8: Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính, ta dùng phản ứng chất với: A Dung dịch KOH HCl B Dung dịch HCl Na2SO4 C Dung dịch KOH CuO D Dung dịch NaOH NH3 Câu 9: Công thức công thức tổng quát cho dãy đồng đẳng amin thơm (chứa vòng benzen), đơn chức, bậc nhất? A CnH2n+1NH2 B CnH2n-3NHCnH2n-4 C CnH2n-7NH2 D C6H5NHCnH2n+1 Câu 10: Khối lượng phân tử tơ capron (nilon-6) 16385 đvC Tính số mắt xích cơng thức phân tử lọai tơ này: A 150 B 145 C 113 D 118 Câu 11: Số lượng đồng phân amin bậc hai ứng với công thức phân tử C4H11N là: A B C D Câu 12 Lấy m gam chất X có cơng thức phân tử C 5H11O2N tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu muối αamino axit rượu Y Cho rượu Y qua CuO nung nóng thu anđehit Z Hãy cho biết X có cơng thức cấu tạo? A B C D α Câu 13: Cho 0,05 mol -aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 1,825 gam HCl Cũng 0,05 mol X phản ứng vừa đủ với 5,6 gam KOH thu 11,15 gam muối Vậy X là: A CH3-C(NH2)2-COOH B HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-COOH D HOOC[CH2]2-CH(NH2)-COOH Câu 14: Tơ visco khơng thuộc loại nào? A Tơ hố học B Tơ nhân tạo C Tơ bán tổng hợp D Tơ tổng hợp Câu 15: Monome dùng để trùng hợp tạo thành poli(metyl metacrylat) là: A CH2=CH-COO-CH3 B CH3-COO-CH=CH2 C CH2=C(CH3)-COO-CH3 D CH3-COO-CH2-CH=CH2 Câu 16: Trung hòa 6,2 gam amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N Câu 17: Khi clo hoá PVC, tính trung bình k mắt xích mạch PVC phản ứng với phân tử clo Sau clo hoá, thu polime chứa 66,18% clo (về khối lượng) Giá trị k là: A B C D Câu 18: Phát biểu sau không đúng? A Bậc amin bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin B Tuỳ thuộc cấu trúc gốc hidrocacbon phân biệt amin thành amin no, chưa no thơm C Amin có từ hai nguyên tử cacbon phân tử bắt đầu xuất hiện tượng đồng phân D Amin cấu thành cách thay H amoniac hay nhiều gốc hidrocacbon Câu 19: Dãy chất có tính bazơ tăng dần theo thứ tự từ trái sang phải là: A C6H5NH2 , NH3 , CH3CH2NH2 , CH3NHCH3 B C6H5NH2 , NH3 , CH3NHCH3 , CH3CH2NH2 C NH3,CH3CH2NH2 , CH3NHCH3 , C6H5NH2 D NH3 , C6H5NH2 , CH3NHCH3 , CH3CH2NH2 Câu 20: Cho chất sau: H2NCH2COOH, CH3COOH, C2H5OH, H2NCH2COOC2H5, H2NCH2COONa, CH3NH3Cl, HOOC-CH2-NH3Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH : A B C D Câu 21 Số đồng phân amino axit ứng với CTPT C4H9N O2 : A B C D Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở thu tỉ lệ khối lượng CO so với nước 44 : 27 Công thức phân tử amin A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C4H11N Câu 23: Cho dãy chất: CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2NCH2COOH Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A B C D Câu 24: Nilon–6,6 loại : A tơ axetat B polieste C tơ poliamit D tơ visco Câu 25: Cho X + Y → C6H5NH3Cl Vậy X, Y là: A C6H5NH2; Cl2 B (C6H5)3N; HCl C C6H5NH2; HCl D (C6H5)2NH; HCl Câu 26: Với α-amino axit X ,Y khác hình thành tối đa đipeptit ? A đipeptit B đipeptit C đipeptit D đipeptit Câu 27: Trong số phát biểu sau anilin? (1) Anilin tan nước tan nhiều dung dịch NaOH (2) Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin khơng làm đổi màu quỳ tím (3) Anilin dùng để sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm, polime (4) Anilin tham gia phản ứng brom vào nhân thơm dễ benzen Số phát biểu A B C D Câu 28: Một amino axit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH có M = 103 Số đồng phân cấu tạo amino axit là: A B C D Câu 29: Da nhân tạo (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên CH Nếu hiệu suất tồn q trình 20% để điều chế PVC phải cần thể tích CH4 (đktc) A 3500m3 B 3560m3 C 3584m3 D 5500m3 Câu 30: Khi thủy phân hoàn toàn chuỗi polipeptit thu được: A hỗn hợp α - amino axit B hỗn hợp axit béo C hỗn hợp axit hữu D hỗn hợp α - amino axit MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 12 C ấp độ Tên Chủ đề Kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm Nhận biết - Nêu cấu hình e lớp ngồi kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm - Nêu tính chất vật lý kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm - Nêu tính chất hóa học kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, viết lại phản ứng giới thiệu học - Nêu phương pháp điều chế ứng dụng kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm - Nêu cấu hình e lớp kim loại kiềm thổ - Nêu tính chất vật lý kim loại kiềm thổ - Nêu tính chất hóa học kim loại kiềm thổ, viết lại phản ứng giới thiệu học - Nêu phương pháp điều chế ứng dụng kim loại kiềm thổ - Nêu khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại nước cứng; Nêu cách làm mềm nước cứng Thơng hiểu - Hiểu giải thích tính chất vật lí kim loại kiềm, (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) - Hiểu giải thích tính chất hố học kim loại kiềm: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) - Minh họa/chứng minh tính chất hóa học kim loại kiềm - Hiểu giải thích tính chất hố học: Tính khử mạnh - Minh họa/chứng minh tính chất hóa học kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm - Phân biệt tính cứng tạm thời, tính cứng vĩnh cửu tính cừng tồn phần - Giải thích cách làm mềm nước cứng - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp kim loại đem phản ứng Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao - Viết phương trình phản ứng hoá học liên quan đến kim loại kiềm (minh họa cho tính chất hóa học, giải thích tượng) - Tính tốn lượng chất toán liên quan đến kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm - Tìm cơng thức hố học kim loại hợp chất kim loại kiềm dựa vào số liệu thực nghiệm - Viết phương trình phản ứng hoá học liên quan đến kim loại kiềm thổ (minh họa cho tính chất hóa học, giải thích tượng) - Tính tốn lượng chất toán liên quan đến kim loại kiềm thổ hợp chất kim loại kiềm thổ - Tìm hiểu giải thích cách sử dụng bảo quản kim loại kiềm - Tìm hiểu giải thích ứng dụng số hợp chất kim loại kiềm ( xút, sôđa ) đời sống - Hiểu ứng dụng canxi, magie hợp chất chúng đời sống - Tìm hiểu vai trị canxi, magie với thể người, sinh vật sống - Tìm hiểu giải thích ứng dụng vôi sống, vôi tôi, muối canxi cacbonat đời sống sản xuất - Tìm hiểu giải thích Cộng Số câu Số điểm Tỉ lệ % Sắt số kim loại quan trọng - Nhận biết ion canxi magie dung dịch - Tìm cơng thức hố học kim loại hợp chất kim loại kiềm thổ dựa vào số liệu thực nghiệm 1,33 13,33% 1,33 13,33% 10% - Nêu vị trí , cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt - Nêu tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) - Liệt kê sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) - Nêu tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt -Nêu định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo chuyển vận lò cao, biện pháp kĩ thuật) - Nêu ứng dụng gang, thép - Nêu vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, số oxi hố; tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) - Liệt kê tính chất hợp chất crom (III), - Giải thích tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) - Giải thích tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) -Giải thích phản ứng hóa học crom thường tạo hợp chất có số oxi hóa +2; +3; +6 - Minh hoạ, chứng minh tính chất sắt, hợp chất sắt II, hợp chất sắt III, crom, hợp chất crom - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học sắt - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học hợp chất sắt - Viết PTHH phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch - Tính % khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng - Viết PTHH phản ứng oxi hoá - khử xảy lò luyện gang - Phân biệt số đồ dùng gang, thép - Sử dụng bảo quản hợp lí tác hại nước cứng sinh hoạt sản xuất công, nơng nghiệp - Tìm hiểu q trình nung vơi thực tế 0,67 6.67% - Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm - Xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm - Dự đoán kết luận tính chất crom số hợp chất 15 50% Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá) Số câu Số điểm Tỉ lệ % Phân biệt số chất vô Số câu Số điểm Tỉ lệ % Hoá học vấn đề phát triển kinh tế xã hội môi số hợp kim sắt Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất - Viết PTHH thể tính chất crom hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng 10% 10% 10% 0,67 6.67% −Nêu phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation anion dung dịch −Nêu cách tiến hành nhận biết ion riêng biệt dung dịch −Nêu phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí −Nêu cách tiến hành nhận biết số chất khí riêng biệt - Giải thích, mơ tả tượng xảy tiến hành nghiệm nhận biết - Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số ion cho trước số lọ khơng dán nhãn - Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số chất khí cho trước (trong lọ khơng dán nhãn) - Chọn thuốc thử cho toán nhận biết hỗn hợp chất 0,33 3,33% 0,33 3,33% 0 0% 0 0%  Hố học góp phần thiết thực giải vấn đề lương thực, thực phẩm, tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma tuý  Một số khái niệm ô nhiễm môi trường, ô nhiễm không khí, - Hiểu vấn đề nhiễm mơi trường có liên quan đến hố học  Tìm thông tin phương tiện thông tin đại chúng học, xử lí thơng tin, rút kết luận vấn đề  Tìm thông tin học,  Gi ải số tình thực ti ễn thuốc chữa bệnh, lươ ng thực, thực phẩm 13 4,33 43,33 % 0,67 6.67% trườn g nhiễm đất, nước  Vấn đề bảo vệ môi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 0 0% Số câu: Số điểm: 2,67 Tỉ lệ: 26,67% phương tiện thông tin đại chúng vấn đề ô nhiễm mơi trường Xử lí thơng tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trường  Vận dụng để giải số tình mơi trường thực tiễn  Tính tốn lượng khí thải, chất thải phịng thí nghiệm sản xuất 0 0% Số câu: Số điểm: 2,67 Tỉ lệ: 26,67% 0 0% Số câu: 10 Số điểm: 3,33 Tỉ lệ: 33,33% 0 0% 0 0% 10% Số câu: 30 Số điểm: 10 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II- HÓA HỌC 12 CƠ BẢN) (Thời lượng: 45 phút) Chuẩn kiến thức kỹ * Chương 6: Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm Biết được: Kiến thức Biết được: −Vị trí, cấu hình electron lớp kim loại kiềm − Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm −Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ −Tính chất hố học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O − Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng − Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch -Vị trí , cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhơm Hiểu : −Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) −Tính chất hố học : Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) − Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy) Học sinh vận dụng kiến thức học để giải thích số tính chất kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit) − Nhơm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại − Nguyên tắc sản xuất nhôm phương pháp điện phân oxit nóng chảy −Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhơm −Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh; − Cách nhận biết ion nhôm dung dịch Kĩ − Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất kim loại kiềm − Quan sát thí nghiệm, kiến thức học rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế −Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm − Dự đốn, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận tính chất hố học chung kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2, nhơm, nhận biết ion nhơm −Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học −Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp phản ứng − Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học nhận biết ion nhơm −Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học nhơm − Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học −Viết PTHH phân tử ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hố học hợp chất nhơm − Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhôm −Tính % khối lượng nhơm hỗn hợp kim loại đem phản ứng −Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; * Chương 7: Sắt số kim loại quan trọng Kiến thức Biết được: - Vị trí , cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt - Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) - Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt - Định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo chuyển vận lò cao, biện pháp kĩ thuật) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép - Ứng dụng gang, thép - Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, số oxi hoá; tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) - Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố) Hiểu được: - Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) - Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Kĩ - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học sắt - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt - Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hoá học hợp chất sắt - Viết PTHH phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch - Tính % khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng - Xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm - Viết PTHH phản ứng oxi hoá - khử xảy lò luyện gang, luyện thép - Phân biệt số đồ dùng gang, thép - Sử dụng bảo quản hợp lí số hợp kim sắt - Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất - Dự đoán kết luận tính chất crom số hợp chất - Viết PTHH thể tính chất crom hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng * Chương 8: Phân biệt số chất vô Kiến thức Biết : − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation anion dung dịch − Cách tiến hành nhận biết ion riêng biệt dung dịch − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí − Cách tiến hành nhận biết số chất khí riêng biệt Kĩ Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số ion cho trước số lọ không dán nhãn Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số chất khí cho trước (trong lọ khơng dán nhãn) * Chương 9: Hố học vấn đề phát triển kinh tế - xã hội mơi trường Kiến thức Biết được:  Hố học góp phần thiết thực giải vấn đề lương thực, thực phẩm, tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma tuý  Một số khái niệm ô nhiễm môi trường, ô nhiễm không khí, ô nhiễm đất, nước  Vấn đề ô nhiễm môi trường có liên quan đến hố học  Vấn đề bảo vệ môi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học Kĩ  Tìm thơng tin phương tiện thơng tin đại chúng học, xử lí thơng tin, rút kết luận vấn đề  Giải số tình thực tiễn thuốc chữa bệnh, lương thực, thực phẩm  Tìm thơng tin học, phương tiện thông tin đại chúng vấn đề ô nhiễm môi trường Xử lí thơng tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trường  Vận dụng để giải số tình mơi trường thực tiễn  Tính tốn lượng khí thải, chất thải phịng thí nghiệm sản xuất Phát triển lực: - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hố học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học Mục đích đề kiểm tra Đánh giá mức độ nắm vững kiến thức, kĩ học sinh qua chương:“ Kim loại kiềm – kim loại kiềm thổ nhôm“; ‘‘Sắt số kim loại quan trọng‘‘, ‘‘Phân biệt số chất vô cơ‘‘, “ Hoá học vấn đề phát triển kinh tế xã hội môi trường“ đề thu nhận thông tin phản hồi kết học tập, sai lầm, vướng mắc học sinh tính chất, điều chế ứng dụng chúng Hình thức, thời gian làm đề kiểm tra - Hình thức kết hợp: TNKQ 100% - Thời gian làm kiểm tra: 45 phút, 30 câu hỏi trắc nghiệm Ma trận đề kiểm tra MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 12 Biên soạn câu hỏi theo ma trận Câu 1: Trong khí thải cơng nghiệp thường có chứa khí SO 2, NO2, HF Có thể dùng chất rẻ tiền sau để loại bỏ chất khí đó? A NaOH B HCl C NH3 D Ca(OH)2 Câu 2: Cơng thức hóa học natri đicromat A NaCrO2 B NaCrO4 C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 3: Dung dịch sau làm màu dung dịch hỗn hợp KMnO4/H2SO4? A Fe(NO3)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D CuSO4 Câu 4: Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +1, +2, +4, +6 C +3, +4, +6 D +2, +3, +6 Câu 5: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 1,6 B 4,4 C 2,8 D 5,6 Câu 6: Nhỏ nước Br2 vào dung dịch NaCrO2 môi trường NaOH Sản phẩm thu A NaCrO2, NaBrO, H2O B Na2CrO4, NaBr, H2O C Na2CrO4, NaBrO, H2O D NaCrO2, NaBr, H2O Câu 7: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm thay đổi màu nào? A Chuyển từ màu vàng sang màu đỏ B Chuyển từ màu vàng sang màu da cam C Chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục D Chuyển từ màu da cam sang màu vàng Câu 8: Phản ứng sau thể tính oxi hóa Fe2O3? A CO + 3Fe2O3 2Fe3O4 + CO2 B 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O C Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 9: Biết số hiệu nguyên tử sắt 26 Ion Fe2+ có cấu hình electron A [Ar]3d44s2 B [Ar]3d64s2 C [Ne]3d6 D [Ar]3d6 Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + 3AgNO3 → X + 3Ag Chất X A Fe(NO3)2 hay Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 C Fe(OH)2 D Fe(NO3)2 Câu 11: Phản ứng sau viết đúng? A Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag B 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 C FeCl3 + Ag → AgCl + FeCl2 D 3Cu + 2FeCl3 → 3CuCl2 + 2Fe Câu 12: Hợp chất sắt tác dụng với HNO3 đặc nóng khơng giải phóng khí A FeCO3 B Fe2O3 C FeO D FeS2 Câu 13: Hòa tan hết 1,9 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl ( lỗng), nóng thu 784 ml khí đktc Lượng crom có hỗn hợp A 0,56 gam B 0,87 gam C 0,78 gam D 0,93 gam Câu 14: Phản ứng tạo xỉ lò cao A CaSiO3 → CaO + SiO2 B CaCO3 → CaO + CO2 C CaO + SiO2 → CaSiO3 D CaO + CO2 → CaCO3 Câu 15: Ngâm kim loại có khối lượng 40 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H (đktc) khối lượng kim loại giảm 2,1% Kim loại A Fe B Zn C Al D Ni Câu 16: Hàm lượng cacbon gang A 0,1 – 2% B 0,01 – 2% C 0,2 – 5% D – 5% Câu 17: Phản ứng sau đúng? A Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O B 2Cr + 6HCl  CrCl3 + 3H2 C 2CrCl3 + 3Zn  2Cr + 3ZnCl2 D Cr2O3 + 2NaOH loãng  2NaCrO2 + H2O Câu 18: Vị trí crom bảng tuần hồn A Chu kì 4, nhóm VIB B Chu kì 3, nhóm IVB C Chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm IB Câu 19: Nguyên liệu không dùng trực tiếp để sản xuất thép A sắt phế liệu B quặng sắt (Fe2O3) C chất chảy (CaO) D gang trắng, gang xám Câu 20: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch chất sau tạo muối sắt (II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B CuSO4 C H2SO4 đặc, nóng dư D MgSO4 Câu 21: Chất sau khử Fe3+ dung dịch thành Fe2+? A Ag+ B Na C Fe D HNO3 Câu 22: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Cu2+, Ag+ B Cr2+, Au3+, Fe3+ C Fe3+, Cu2+, Ag+ D Zn2+, Cu2+, Ag+ Câu 23: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A HCl AlCl3 B CuSO4 ZnCl2 C ZnCl2 FeCl3 D CuSO4 HCl Câu 24: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu 25: Kim loại sau có tính nhiễm từ? A Cr B Al C Na D Fe Câu 26: Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lít khơng khí dẫn qua dd Pb(NO3)2 dư thu chất kết tủa màu đen Hãy cho biết tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí sau? A H2S B SO2 C NH3 D CO2 Câu 27: Một học sinh tiến hành điều chế Fe(OH)2 theo bước sau: Bước 1: Cho đinh sắt đánh thật vào ống nghiệm (1) Cho – ml dung dịch HCl loãng vào, đun nhẹ Bước 2: Đun sôi -5 ml dung dịch NaOH ống nghiệm (2) Bước 3: Rót nhanh – ml dung dịch thu ống nghiệm (1) vào ống nghiệm 2, ghi nhận màu kết tủa quan sát Bước 4: Sau thời gian dài, ghi nhận màu kết tủa quan sát Sau làm thực hành, học sinh rút kết luận sau đây: (a) Sau bước 1, thu chất khí khơng màu dung dịch có màu xanh nhạt (b) Mục đích bước đẩy khí O2 hịa tan có dung dịch NaOH (c) Sau bước 3, thu kết tủa màu trắng xanh (d) Ở bước 4, có xuất kết tủa màu nâu đỏ Số phát biểu A B C D Câu 28: Cho phản ứng sắt (Fe) với oxi (O2) hình vẽ đây: Chọn phát biểu sai A nước có vai trị chất xúc tác cho phản ứng B Sản phẩm phản ứng Fe3O4 C Phản ứng tỏa nhiệt lớn D Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây sắt cháy sáng chói Câu 29: Để khử hồn tồn 35,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 4,48 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu A 32gam B 34gam C 36gam D 30gam Câu 30: Khử hoàn toàn m gam X (FexOy) CO thu 16,8 gam kim loại khí CO2 Hấp thụ hồn tồn khí CO2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,35M thu m1 gam kết tủa dung dịch Y Lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch Na 2SO4 dư vào dung dịch Y thu 11,65 gam kết tủa trắng Cho phát biểu sau: (a) Công thức X Fe3O4 (b) X vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố (c) Giá trị m 23,2 (d) Giá trị m1 69,6 Số phát biểu A B C D ... ngồi 2s22p6.Cấu hình electron ngun tử R là: A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p63d104s2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 17 Dãy gồm chất có tính oxi hóa (khơng có tính khử) là: A Fe(NO3 )2, FeCl3... dần : A Pb2+> Sn2+> Ni2+> Fe2+>Zn2+ B Pb2+> Sn2+> Fe2+> Ni2+>Zn2+ C Zn2+> Sn2+> Ni2+> Fe2+> Pb2+ D Sn2+> Ni2+>Zn2+> Pb2+> Fe2+ Câu 14 Cho phản ứng: K2Cr2O7+ HCl → KCl +CrCl3+H2O +Cl2 Khi phản... D 12 B 13 C 14 C 22 D 23 C 24 B 25 B 26 C 27 A 28 C II PHẦN TỰ LUẬN Câu hỏi Nội dung Gọi số mol K, Al x, y (trong phần) Phần 1: Điểm → 2KOH + H2 2K + 2H2O  (mol) x x 0,5x → 2KAlO2 + 3H2 2KOH