Đề thi hóa 10 học kỳ 2 GDTX

TRUNG TÂM GDTX - HNDN THI HỌC KỲ II - NĂM HỌC 201 – 201 HUYỆN Môn: Hóa học - Khối 10 Thời gian làm bài: 60 phút 01 MÃ ĐỀ: Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học thể tính chất hóa học Oxi? Câu 2: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: Na2SO4, NaNO3 HCl Câu 3: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phương trình hóa học sau (ghi rỏ điều kiện có): S (1) → SO2 ( 2) → SO3 ( 3) → H2SO4 Câu 4: (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế HCl từ H 2, Cl2, NaCl, H2SO4 Câu 5: (3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam magiê (Mg) dung dịch HCl a) Tính thể tích khí H2 sinh (đktc) b) Tính khối lượng muối tạo thành Câu 6: (1,0 điểm) Cho 10 gam hỗn hợp sắt (Fe) đồng (Cu) vào lượng dư H2SO4 đặc, nguội Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất), dung dịch A m gam chất rắn không tan Tìm m? (Cho Mg = 24; O = 16; Fe = 56; Cu = 64; S = 32; H = 1; Cl = 35,5) -HẾT Thí sinh không sử dụng tài liệu Giám thị coi thi không giải thích thêm TRUNG TÂM GDTX - HNDN THI HỌC KỲ II - NĂM HỌC 201 – 201 HUYỆN Môn: Hóa học - Khối 10 Thời gian làm bài: 60 phút 02 MÃ ĐỀ: Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học thể tính chất hóa học Lưu huỳnh? Câu 2: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: H2SO4, NaNO3 NaCl Câu 3: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phương trình hóa học sau (ghi rỏ điều kiện có): Cl2 (1) → HCl ( 2) → NaCl ( 3) → AgCl Câu 4: (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế SO từ S, O2, Na2SO3, H2SO4 Câu 5: (3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm (Zn) dung dịch H2SO4 loãng a) Tính thể tích khí H2 sinh (đktc) b) Tính khối lượng muối tạo thành Câu 6: (1,0 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp nhôm (Al) đồng (Cu) vào lượng dư H2SO4 (đặc, nguội) Sau phản ứng kết thúc thu 3,36 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất), dung dịch A m gam chất rắn không tan Tìm m? (Cho Zn = 65; O = 16; Al = 27; Cu = 64; S = 32; H = 1) -HẾT Thí sinh không sử dụng tài liệu Giám thị coi thi không giải thích thêm MA TRẬN ĐỀ THI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II Chủ đề: Biết: Hiểu: Vận dụng: Cấp độ Cấp độ Chủ đề 1: Tính chất hóa học - Trình bày thấp: Bài tập tính cao: Bài tập tính chất hóa khối lượng, tính chất học Cl2, thể tích, H2SO4 đặc; F2, Br2, I2, HCl, nồng độ SO2, H2S O2, S, H2S, liên quan tác dụng SO2, H2SO4 đến tính với dung Viết phản chất hóa dịch kiềm ứng hóa học học Cl2, minh họa F2, Br2, I2, - Viết phản HCl, O2, S, ứng hóa học SO2, H2SO4, theo sơ đồ muối Cộng: clorua, muối Số câu (điểm): câu (3,0đ) sunfat câu (3đ) Tỉ lệ: Chủ đề 2: 30% 30% câu (1đ) câu (7,0đ) 10% 70% Viết phản Điều chế ứng hóa học chất điều chế chất: Cl2, HCl, O2, SO2, H2SO4 từ chất Số câu (điểm): cho câu(1đ) câu(1đ) Tỉ lệ: Chủ đề 3: 10% - Nhận biết Nhận biết 10% axit, chất bazơ, muối clorua, muối sunfat - Nhận biết chất khí: Cl2, O2, Số câu (điểm): Tỉ lệ: Tổng : SO2, H2S câu (2đ) câu (2đ) 20% 20% Số câu (điểm): câu (3đ) câu (3đ) câu (3đ) câu (1đ) câu (10đ) Tỉ lệ: 30% 30% 30% 10% 100% ĐÁP ÁN ĐỀ Câu: Câu 1: (1,5 điểm) Nội dung đáp án: Điểm: 0,5 điểm t0 (1) S + O2 → SO2 0,5 điểm t0 → (2) C + O2 CO2 0,5 điểm t0 → Câu 2: (2,0 điểm) Câu 3: (1,5 điểm) (3) 2Mg + O2 2MgO - Dùng quỳ tím nhận biết dung dịch HCl Hiện tượng : quỳ tím hóa đỏ - Dùng dung dịch BaCl2 nhận biết dung dịch Na2SO4 Hiện tượng : xuất kết tủa trắng Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl - Còn lại dung dịch NaNO3 (1) S + O2 t → Câu 4: (1,0 điểm)  → (1) H2 + Cl2 0,5 điểm H2SO4 0,5 điểm n Mg 2HCl  → Na2SO4 + 2HCl 2HCl 0,5 điểm 0,5 điểm 2,4 = = 0,1mol 24 Mg + 0,1mol Câu 6: (1,0 điểm) 2SO3 t → (2) 2NaCl + H2SO4 Câu 5: (3,0 điểm) 0,5 điểm (3) SO3 + H2O 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm SO2 , xt t  → (2) 2SO2 + O2 0,5 điểm → MgCl2 0,1mol + H2 0,1mol 0,5 điểm a ) v H = 0,1.22,4 = 2,24l 1,0 điểm b) m MgCl2 = 0,1.95 = 9,5 g 1,0 điểm 2,24 = 0,1mol 22,4 0,25 điểm n SO2 = Fe + H2SO4 (đặc, nguội) Cu + 2H2SO4 (đặc, nguội) 0,1mol ← → → Không phản ứng CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,1mol mCu = 0,1.64 = 6,4 g ⇒ m Fe = 10 − 6,4 = 3,6 g 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm ĐỀ Câu: Câu 1: (1,5 điểm) Nội dung đáp án: Điểm: 0,5 điểm t0 → (1) S + O2 SO2 0,5 điểm t0 → (2) S + 3F2 SF6 0,5 điểm t0 → Câu 2: (2,0 điểm) Câu 3: (1,5 điểm) (3) S + Fe FeS - Dùng quỳ tím nhận biết dung dịch H2SO4 Hiện tượng : quỳ tím hóa đỏ - Dùng dung dịch AgNO3 nhận biết dung dịch NaCl Hiện tượng : xuất kết tủa trắng AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - Còn lại dung dịch NaNO3 (1) H2 + Cl2 t → 0,5 điểm  → → SO2 n Zn = t → Na2SO4 + SO2 + H2O 0,5 điểm 6,5 = 0,1mol 65 Zn + 0,1mol Câu 6: (1,0 điểm) 0,5 điểm (2) Na2SO3 + H2SO4 Câu 5: (3,0 điểm) 0,5 điểm 0,5 điểm t0 (1) S + O2 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2HCl (2) HCl + NaOH NaCl + H2O (3) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 Câu 4: (1,0 điểm) 0,5 điểm H2SO4 → ZnSO4 0,1mol + H2 0,1mol 0,5 điểm a ) v H = 0,1.22,4 = 2,24l 1,0 điểm b) m ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1g 1,0 điểm 3,36 = 0,15mol 22,4 0,25 điểm n SO2 = Al + H2SO4 (đặc, nguội) Cu + 2H2SO4 (đặc, nguội) 0,15mol ← → → Không phản ứng CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,15mol mCu = 0,15.64 = 9,6 g ⇒ m Fe = 20 − 9,6 = 10,4 g 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm ... TÂM GDTX - HNDN THI HỌC KỲ II - NĂM HỌC 20 1 – 20 1 HUYỆN Môn: Hóa học - Khối 10 Thời gian làm bài: 60 phút 02 MÃ ĐỀ: Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học thể tính chất hóa học. .. H2S, liên quan tác dụng SO2, H2SO4 đến tính với dung Viết phản chất hóa dịch kiềm ứng hóa học học Cl2, minh họa F2, Br2, I2, - Viết phản HCl, O2, S, ứng hóa học SO2, H2SO4, theo sơ đồ muối Cộng:... độ Chủ đề 1: Tính chất hóa học - Trình bày thấp: Bài tập tính cao: Bài tập tính chất hóa khối lượng, tính chất học Cl2, thể tích, H2SO4 đặc; F2, Br2, I2, HCl, nồng độ SO2, H2S O2, S, H2S, liên