giao an 10

Häc sinh lµm thÝ nghiÖm.. Lu huúnh ®ioxit.. TÝnh chÊt ho¸ häc. TÝnh axit yÕu.. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ ®iÒu chÕ. Trong tù nhiªn cã trong níc suèi , trong khÝ nói löa , x¸c ®éng vËt, thùc[r]

(1)

Ngày dạy Lớp Số HS Vắng mặt A1

A2 A3 A4 A5

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tiết 22 : LIÊN KẾT ION TINH THỂ ION I-Mục tiêu học:

1.Về kiến thức: Häc sinh biÕt:

- Ion gì? Khi ngun tử biến thành ion? Có loại ion? - Liên kết ion đợc hình thành nào?

- HS biết: Vì nguiyên tử lại liên kết với nhau, tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử Định nghĩa liên kết ion, khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion

V k : Học sinh dụng:

- Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion? - Viết cỏc ion, gọi tờn cỏc ion đơn nguyờn tử, đa nguyờn tử

- Viết đợc cấu hình e ion đơn nguyên tử cụ thể, xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể

Về thái độ:

Phân biệt liên kết ion với liên kết khác dựa vào chất chất cụ thể

II-

Chuẩn bị :

1.Giáo viên cho HS «n tËp mét sè nhãm A tiêu biểu ( 8)

Hỡnh v tinh thể muối NaCl, sơ đồ phản ứng Na với Clo 2.Học sinh: Xem trước nhà

III – Tiến trình lên lớp:

1.Kiểm tra cũ: Viết cấu hình (e) ngun tử có Z= 3, 2.Bài m ới :

(2)

Hoạt động 1:

-Sự hình thành ion, cation, anion Ion, cation, anion

Giáo viên nêu vấn đề trạng thái nguyên tử có trung hồ điện khơng? Vì sao?

Học sinh trả lời ngun tử có trung hồ điện

Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình (e) Li có Z = 3, nhận xét PƯHH Li có xu hướng nhường hay nhận (e)? Học sinh trả lời

Giỏo viờn lấy VD tương tự với kim loại Na, Mg, Al sau cho HS quan sỏt sơ đồ HS vận dụng viết sơ đồ

Giỏo viờn yêu cầu HS rút kết luận Hoạt động 2:

Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình (e) F có Z = 9, nhận xét PƯHH F có xu hướng nhường hay nhận (e)?

Học sinh trả lời

Giỏo viờn lấy VD tương tự với phi kim Cl, O, N sau cho HS xem sơ đồ

HS vËn dông viÕt sơ đồ

Giáo viờn yêu cầu HS rút kết luận

Gio viờn nguyên tử nhường nhận electron để trở thành ion xảy thay đổi số e lớp ngồi Cịn đthn ln khơng thay đổi

Giỏo viờn tóm tắt, tổng quát theo sơ :

a Nguyên tử trung hoà điện.

- Nguyên tử trung hoà iện tổng số p mang điện tích dơng hạt nhân tổng số e mang điện tích âm vỏ nguyên tử b Sự tạo thành ion dương ( cation). Li " Li+ + e

Na " Na+ + e

Mg " Mg2+ + 2e

Al " Al3+ +3e

c Sự tạo thành ion âm (antion). F + e " F –

Cl + e " Cl

O +2e " O

N +3e " N

3-d Khái niệm ion tên gọi:

- Sau nguyên tử nhờng hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion

Ion dương Ion âm

Cation Anion

Ion Ngun tử KL,PK

PK nhận e KL nhường e

Hoạt động :

Giáo viên cho HS tìm hiểu SGK nhận xét

Học sinh lấy ví dụ

Giỏo viờn lưu ý với HS ion không nguyên tử mang điện mà cịn nhóm ngun tử mang điện gọi ion Hoạt động :

Giỏo viờn biểu diễn phản ứng Na với Cl sơ đồ:

Tên gọi ion dương: (cation) + tªn kim lo¹i. VÝ dơ: Li+ (cation liti), Mg2+ (cation magie) …

Tên gọi ion âm theo gốc axit Anion +tên theo gèc axit

VD: Cl- anion clo rua S2- anion sun fua….

( trõ anion oxit O2-).

2

Ion đơn nguyên tử ion đa nguyờn tử: a) Ion đơn nguyên tử:

(3)

+ Cấu tạo nguyên tử: + Kí hiệu:

+ Phản ứng hoá học

Hc sinh quan sát nhận xét rút kết luận

b Ion đa nguyên tử:

- Tạo nên từ hay nhiều nguyên tử nhóm nguyên tử mang ®iƯn

VÝ dơ: NH4+, OH-, HCO3 -II-

S ự tạo thành liờn kết ion : Vớ dụ : Phản ứng Na với Clo Biểu din bng s :

Dạng cấu tạo nguyên tử.

11+ 17+ 11+ 17+

Nguyên tử natri Nguyên tử clo cation natri anion clo (Na) (Cl) (Na+ ) (Cl- )

D¹ng kÝ hiƯu.

Na + Cl Na+ Cl

-e

Ph¶n øng:

2Na + Cl2 2Na+ Cl

-2.1e

Liên kết ion liên kết đợc hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu.

Giỏo viờn cho HS quan sỏt hình vẽ tinh thể ion NaCl treo bảng để mô tả mạng tinh thể ion Sau GV thảo luận tính chất mà em biết sử dụng muối ăn ngày

Học sinh quan sát nhận xét

III Tinh thể ion: Tinh thÓ NaCl SGK

2 TÝnh chÊt chung cña hỵp chÊt ion

- Do lực hút tĩnh điện ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion bền vững Hợp chất ion đều:

+ Khá rắn

+ Nhit sụi, nhit nóng chảy cao, khó bay

+ Khi tan nớc dễ phân li thành ion, dung dịch nóng chảy dẫn đợc điện Dạng rắn không dẫn điện

Hot ng 6 Cng c :

- Giỏo viờn hệ thống kiến thức trọng tõm bài: Sự hình thành ion, cation, anion, ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử, tạo thành liên kết ion, tinh thể ion

- Yêu cu HS lm bi sau:

Điền vào chỗ trống số, từ cụm từ thích hợp

(4)

(1, 2, 3…) đơn nguyên tử)( Đa nguyên tử, nguyên tố tạonên

Br- … … … …

S2- … … … …

Mg2+ … … … …

Fe3+ … … … …

HPO42- … … … …

NO3- … … … …

NH4+ … … … …

4 Dặn dò:

- Về nhà làm tập trang 59 – 60 SGK - Bài tập SBT: 3.1 đến 3.14 trang 21 -22

Ngày dạy Lớp Số HS Vắng mặt

A1 A2 A3 A4 A5

(5)

I – Mục tiêu học :

Về kiÕn th ức :

Häc sinh biÕt:

- Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị đơn chất, hợp chất - Khái niệm liên kết cộng hoá trị

- Biết đợc: Định nghĩa liên kết cộng hố trị, LKCHT khơng cực (H2, O2), LKCHT có

cực hay phân cực (HCl, CO2) Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố

bản chất kiên kết hoá học ngun tố hợp chất Tính chất chung chất có LKCHT Quan hệ LKCHT khơng cực, liên kết CHT có cực liên kết ion

V kỹ năng:

Häc sinh vËn dông:

- Viết công thức cấu tạo đơn chất hợp chất - Viết đợc công thức e, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể

- Dự đoán đợc kiểu liên kết hố học có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng

3 Về thái độ :

Học sinh thấy đợc liên quan chặt chẽ tợng chất II – Chuẩn bị:

1.GV yêu cầu HS ôn tập nôi dung:

- Mt s nhúm A tiêu biểu (ở 8) để nắm kiến thức lớp vỏ bền khí

- Sư dụng bảng tuần hoàn - Viết cấu hình electron - Độ âm điện

2.Học sinh chuẩn bị theo nội dung GV yêu cầu III Tiến trình lên lớp :

1 Kiểm tra cũ: Ion gì? Cation, anion gì? Bài

Hoạt động thầy trò Nội dung bài

Hot ng 1:

Giáo viên nêu câu hỏi:

Hãy viết cấu hình nguyên tử H He + So sánh cấu hình e nguyên tử H He Để có đợc cấu hình bền vững ngun tử He H cịn thiếu e? Hc sinh tr li

I.Sự hình thành liên kết cộng hoá trị:

1 Liờn kờt cng hoỏ trị hình thành nguyên tử giống Sự to thnh n cht

a) Sự hình thành phân tử hiđro.(H2).

Giáo viên hớng dẫn học sinh cách viết công thức e, công thức cấu tạo

Hot động 2:

H + H H H

H H H - H

(6)

Giáo viên cho học sinh lên bảng làm tơng tự N Ne

Häc sinh lµm, nhËn xÐt

Giáo viên chỉnh sửa cho HS lu ý cách viết công thức e

Giáo viên củng cố xây dựng khái niệm liên kết cộng hoá trÞ

Giáo viên nêu vấn đề ngun tử H có 1e ngồi cịn thiếu 1e để có lớp vỏ bền nh He Cịn ngun tử Cl cịn thiếu 1e ngồi để cấu hình bền nh Ar Hãycho biết góp chung e để hình thành phân tử HCl Học sinh trình bày tạo thành phân tử HCl

Giaó viên lu ý HS viết cặp e dùng chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn

Trong phân tử H2 cha mt LK n

b) Sự hình thành phân tử nitơ(N2).

N + N N N

N N N N công thức electron công thức cấu tạo

- Trong phân tử N2 chứa LK ba điều kiện thờng phân tử N2 bền hoạt động hoá học

VËy:

Liên kết cộng hoá trị liên kết đợc tạo nên giữa hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung.

2

Liên kết nguyên tử khác Sự tạo thành hợp chất

a Sự hình thành phân tử hiđroclorua (HCl).

H + Cl H Cl

công thức electron

H Cl

công thức cấu tạo H - Cl

Do cặp e dùng chung bị kéo lêch phía Cl nên liên kết cộng hoá trị phân tử HCl liên kết cộng hoá trị cã cùc hay ph©n cùc

b Sù hinhình thành phân tử cac bon đioxit

(CO2) (có cấu tạo thẳng).

Giáo viên cho HS viết cấu hình e C (Z = 6) O (Z = 8) råi nhËn xÐt sè e ngoµi cïng: Hái:

Để có cấu hình e lớp bền C O tạo phân tử H/C phải gãp chung mÊy e?

b

Sù hinhình thành phân tử cac bon đioxit

(CO2) (có cấu tạo thẳng).

C + O O C O

O C O

công thức electron O = C = Ocông thức cấu tạo

- Phân tử CO2 phân cực, nhng cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực C= O triệt tiêu nhau, kết CO2 không phân cực, phân tử CO2 chứa LK đơi nên CO2 bền mặt hố học

Hoạt động 4 Củng cố:

GV hệ thống kiến thức trọng tâm: Sự hình thành đặc điểm liên kết CHT khơng cực, có cực, mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố chất liên kết hoá học Quan hệ liên kết ion LKCHT

(7)

- Thế liên kết đơn liên kết ba, liên kết đôi H ớng dẫn nhà :

Bài tập nhà: SGK tập (trang 64) SBT 3.15 đến 3.30 trang 23 -24 - Xem phân lại

Ngày giảng Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng mặt

A1

A6

A7

Chơng IV : Phản ứng oxi hoá- khư

TiÕt 29 : Ph¶n øng oxi hoá- khử

I-Mục tiêu học: 1 Về kiến thøc:

Học sinh hiểu đợc:

- Sù oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử ? - Thế phản ứng oxi hoá- khử?

2 Về kỹ năng:

- Xỏc nh s oxi hoá

- Nhận biết phản ứng oxi hoá- khử Về thái độ:

- NhËn thøc râ tầm quan trọng việc nắm kiến thức phản ứng oxihoá- khử II Chuẩn bị

1.GV: Câu hỏi, tập 2.HS ôn tập:

* Cỏc khỏi niệm oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử phản ứng oxi hoá – khử học THCS

(8)

III Tiến trình lên líp:

1.Kiểm tra: Nêu quy tắc xác định số oxihoá 2.Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung bài Hoạt động :

Giáo viên yêu cầu học sinh trả lêi c©u hái sau:

Xác định số oxi hố?

Nhận xét thay đổi số oxi hoá? Học sinh tr li

I- Định nghĩa:

1 Sự oxi hoá ( trình oxi hoá) Ví dụ: 2Mg + O2  2MgO

vµ 2

0  

 O MgO

Mg

Quá trình Mg nhờng e : Mg0 " Mg2 +2e

Gäi qu¸ trình oxi hoá (sự oxi hoá) trình nhờng eletron

Giáo viên nêu VD yêu cầu HS xác định số oxi hoá

Häc sinh vận dụng làm

Giáo viên nhận xét kết luận vai trò chất VD

Học sinh nêu định nghĩa

Giáo viên yêu cầu HS so sánh với khái niệm HS học THCS

GV ®a mét sè phản ứng mặt oxi:

a, 2Na + Cl2  2NaCl

b H2 + Cl2  2HCl

c NH4NO3 to N2O + 2H2O

Yêu cầu HS xác định số oxi hoá nguyên tố , nhận xét chungvề

VËy trình oxi hoá (sự oxi hoá) là quá trình nhờng eletron.

2 Sự khử ( trình khử) VÝ dô: CuO + H2 " Cu + H2O

vµ Cu O H2 2 Cu H O0 22

   

 

Quá trình

Cu thu e: Cu2 + 2e " Cu0

Gọi trình khử (sự khử) trình thu eletron

Vậy trình khử (sự khử) quá trình thu eletron.

3 ChÊt khư, chÊt oxi ho¸.

* ChÊt khử ( chất bị oxi hoá) là chất nhờng electron.

* Chất oxi hoá(chất bị khử) chất thu electron.

VÝ dô:

- Mg, H2 chất khử - Chất oxi hoá: O2, CuO 4.Phản øng oxi ho¸ khư

- Phản ứng oxi – hố khử phản ứng hố học, có s chuyn

electron chất * phản ứng.

(9)

phản ứng Học sinh nhận xét

Giáo viên khái quát phản ứng kh«ng cã sù tham gia cđa oxi

Häc sinh kÕt luËn

VD: 2Na +Cl2 2Na+ + 2Cl- 2NaCl

+ -2 1e

H02 + Cl02 2 HCl+1-1 NH4NO3 N2O + 2H2O

-3 +3 +1

3 Cñng cè :

- Cách xác định phản ứng oxi hoá- khử? -Làm tập

4 H íng dÉn vỊ nhµ :

-Lµm bµi tËp SGK xem phần lại tiết sau

A1

A6

A7

Tiết 30: Phản ứng oxi hoá- khử

I-Mục tiêu học: 1 Về kiến thức:

-Học sinh biết lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử phơng pháp thăng bằng eletron

-Học sinh hiểu đợc:

+ Muèn lập PTHH phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng eletron phải tiến hành qua bíc

+ ý nghÜa cđa ph¶n øng oxi ho¸ – khư thùc tiƠn VỊ kỹ năng:

- Lp phng trỡnh phn ng oxi hoá – khử phơng pháp thăng eletron Về thái độ:

-Học sinh nhận thức rõ tầm quan trọng việc nắm kiến thức phản ứng oxihố- khử sản xuất bảo vệ mơi trng

II Chuẩn bị

1.GV: Câu hái, bµi tËp 2.HS : Xem bµi tríc ë nhµ III Tiến trình lên lớp:

1.Kiểm tra: Nêu ví dụ phản ứng oxi hoá khử Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động :

Giáo viên nêu nội dung phơng pháp Sau GV làm mẫu thí dụ nh SGK theo nội dung tiến hành theo bớc kết hợp m thoi vi HS

II- Lập ph ơng trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử :

1.Ph ơng pháp :

- Theo phơng pháp thăng electron

(10)

Học sinh ghi nhớ bớc tiến hành Sau vận dụng để làm VD khác

Tỉng sè electron chÊt khư nhêng b»ng tỉng sè electron mà chất oxi hoá nhận vào

Hot ng 2:

GV cho HS vận dụng thiết lập ph-ơng trình phản ứng oxi hoá khử với

Bài tập trang 106 SGK

a/ MnO2 +HCl" MnCl2 +Cl2 +H2O

b/ Cu +HNO3"Cu(NO3)2 +NO2+H2O

Ví dụ 1: Lập phơng trình hố học phản ứng cháy P O2 tạo thành P2O5 Theo sơ đồ:

P + O2"P2O5

B

ớc 1: Xác định SOXH ca cỏc

nguyên tố, tìm chất khử, chất oxi hoá(dựa vào tăng giảm số oxi hoá).

0

2

P O  P O 

P tăng SOXH từ đến +5 nên P chất khử

O2 giảm SOXH từ xuống -2 nên O2 chất oxi ho¸

B

íc 2: ViÕt qu¸ trình oxi hoá quá

khử, cân trình.

0

P " P55e

0

O +2.2e"2O2

Quá trình oxi hoá

Quá trình khử B

ớc 3: Tìm hệ số thích hợp cho

chất oxi hoá chất khö,  e

chÊt khö nhêng = e mà chất chất

oxi hoá nhận. 4x 5x

0

P " P55e

0

O + 2.2e "2O2

B

ớc 4: Đặt hệ số vào chất oxi

hoá chất khử hệ số chất khác Kiểm tra hệ số cân phơng trình

4P + 5O2 " 2P2O5

2/ Bµi tËp trang 106 SGK

a/ MnO2 +4HCl" MnCl2 +Cl2+2H2O

b/ Cu + 4HNO3 "Cu(NO3)2 + 2NO2

+ 2H2O c/ 3Mg +4H2SO4" 3MgSO4 + S

(11)

c/ Mg + H2SO4" MgSO4 +S+ H2O

Häc sinh vËn dông lµm bµi tËp.

Giáo viên cho HS liên hệ thực tế ứng dụng phản ứng oxi hoá khử Học sinh dựa vào kiến thức thực tế để nhận xét

Giáo viên nêu tác hại phản ứng oxi hoá khử ảnh hởng đến môi trờng sống ngời : hiệu ứng nhà kính, chất thải cơng nghiệp

III- ý nghĩa phản ứng oxi hoá khử thực tiễn :

- Cung cấp lợng: - Sản xuất ho¸ häc:…

3 Cđng cè :

- GV hƯ thèng kiÕn thøc cđa bµi

- Lµm tập sau :Cân PTHH theo phơng pháp thăng e a Na + H2O NaOH + H2

b Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O

4 H íng dÉn vỊ nhà :

- Làm tập trang 82-83, sách tập - Đọc phân loại phản ứng oxi ho¸ khư

(12)

A6

A7

Tiết 31: PHÂn loại phản ứng hoá học vô cơ

I - Mục tiêu häc:

VÒ kiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt:

+ Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ thuộc loại phản ứng oxi hố – khử khơng thuộc loại phản ứng oxi hố khử Phản ứng ln thuộc loại phản ứng oxi hố khử phản ứng trao đổi không thuộc loại phản ứng oxi hố khử

- Häc sinh hiĨu:

+Dùa vào số oxi hoá chia phản ứng thành hai loại là:

*Phn ng có thay đổi số oxi hố phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố

2 Về kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá- khử theo phơng pháp thăng electron

3.V thỏi :

- Học sinh yêu thích môn học hơn, say sa tìm hiểu giới vĩ mô II Chuẩn bÞ

1.GV u cầu HS ơn tập trớc định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đợc học THCS

2 HS ôn tập theo nội dung yêu cầu III –Tiến trình lên lớp.

1.Kiểm tra: Cân PTHH phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng electron

Cl2 + H2S  S + HCl

Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: I-Phản ứng có thay đổi số oxi hố và phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá :

GV lấy số ví dụ phản ứng hố hợp, cho HS xác định số oxi hoá Học sinh làm nhận xét

1 Phản ứng hoá hợp

a,Ví dụ: +1 -2 (1) 2H2 + O2 " 2H2O

SOXH H tăng từ đến +1, O giảm từ đến -2

+2 -2 +4 -2 +2 +4 -2 (2) CaO + CO2 " CaCO3

(13)

GV lấy số ví dụ phản ứng phân huỷ, yêu cầu HS xác định số oxi hoá

Học sinh tính số oxi hoávà nhận xét

Hot ng 3:

Giáo viên yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

+ Định nghĩa phản ứng + Nêu ví dụ minh hoạ

b, NhËn xÐt:

- Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hố ngun tố thay đổi khơng thay đổi

2 Ph¶n øng ph©n hủ

a, VÝ dơ: +1 +5 -2 +1 -1 (1) 2KClO3"2KCl + 3O2

SOXH H tăng từ đến +1, O giảm từ đến -2

+2 -2 +1 +2 -2 +1 -2 (2) Cu(OH)2 " CuO + H2O

SOXH nguyên tố không thay đổi

b, NhËn xÐt:

- Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá ngun tố thay đổi khơng thay đổi

3 Ph¶n øng thÕ a VÝ dơ:

+1 +5 -2 +2 +5 -2 0

(1) Cu + AgNO3" Cu(NO3)2 +2Ag

SOXH Cu tăng từ đến +2, Ag giảm từ +1 đến

+1 -1 +2 -1 (2) Zn + 2HCl " ZnCl2 + H2

SOXH Zn tăng từ đến +2, H giảm từ +1 đến

b.NhËn xÐt:

Trong hố học vơ cơ, phản ứng có thay đổi số oxi

GV lấy số ví dụ phản ứng trao đổi

Häc sinh lµm vµ nhận xét

hoá nguyên tố

Phản ứng trao đổi a, Ví dụ:

+1 +5 -2 +1 -1 +1-1 +1 +5 -2 AgNO3 + NaCl " AgCl" + NaNO3

Số oxi hoá nguyên tố không thayđổi

1 2 2 2

2 ) (

2Na O H Cu Cl  Cu O H  Na Cl

(14)

Giáo viên dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hoá học thành loại?

Häc sinh tù rót kÕt luËn

b NhËn xÐt:

Trong phản trao đổi, số oxi hoá nguyên tố không thay đổi

II- KÕt luËn:

- Phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá phản ứng oxi hoá khử - Phản ứng hố học có khơng có thay đổi số oxi hố khơng phải phản ứng oxi hố khử

3 Cđng cè :

- LÊy ba vÝ dơ phản ứng hoá hợp phản ứng oxi hoá - khử không phản ứng oxi hoá - khử

-Bµi SGK TR- 87 4.H íng dÉn vỊ nhµ:

- Bµi tËp SGK trang: 86- 87 tập chuẩn cho luyện tập: Bài tËp SGK trang 88 – 89- 90

A1

A6

A7

TiÕt 32: LuyÖn tËp : Phản ứng oxi hoá- khử

I - Mục tiêu bµi häc: 1.VỊ kiÕn thøc:

-HS nắm vững khái niệm: Sự khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá phản ứng oxi hoá- khử sở kiến thức định luật tuần hoàn, liên kết hố học số oxi hố

2 VỊ kü năng:

- Cng c v phỏt trin k nng xác định số oxi hoá nguyên tố Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hố, chất khử, chất tạo mơi trờng cho phản ứng

3 Về thái độ:

(15)

II – ChuÈn bÞ :

1.GV: Câu hỏi tập

2.HS xem chuẩn bị trớc tập nhà trang 88-89-90 III Tiến trình lên lớp:

1. Kiểm tra cũ : Kết hợp học Bài :

Hoạt động thầy trò Ni dung bi Hot ng 1:

Giáo viên nêu hệ thống câu hỏi: 1.Sự oxi hoá gì? Sự khử gì? 2.Chất oxi hoá gì? Chất khử gì?

3.Phn ng oxi hoỏ kh l gì? 4.Dựa vào dấu hiệu để biết đợc phản ứng oxi hố – khử?

5.Dùa vµo sè oxi hoá ngời ta chia phản ứng thành loại?

Học sinh trả lời câu hỏi Giáo viên söa sai cho HS nÕu cã

A Lý thuyÕt bản:

1 Sự oxi hoá( trình oxi hoá) electron

Sự khử ( trình khử) thu electron

2 Chất oxi hoá ( chất bị khử) chất thu eletron Chất khử ( chất bị oxi hoá)

3 Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hoá học, có chuyển electron chất phản ứng, hay phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố

Hoạt ng 2:

Giáo viên yêu cầu học sinh lµm bµi tËp:

Bµi 1- trang 88, bµi 2, 4- trang 89: Häc sinh lµm vµ nhËn xÐt

Giáo viên cho HS làm 5-trang 89 Xác định số oxi hoá nguyên tố:

- N trong:

NO, NO2, N2O5, HNO3, HNO2, NH3, NH4Cl

4 Dùa vµo dÊu hiƯu:

- Phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số ( hầu hết ) nguyên tố

5 Dùa vµo số oxi hoá ngời ta chia phản ứng làm hai loại:

a Phản ứng oxi hoá - khử

b Không phải phản ứng oxi hoá- khử B Bài tập:

1.Bài tập phân loại phản ứng: Bài1.Đáp án D.

Bài2 Đáp án C

Bài4 Đáp án câu đúng: a, c Câu sai: b, d Bài

N O, N O , N O , H N O ,+2 -2 +4 -22 +52 -25 +1 +5 -23

H N O , N H , N H Cl +1 +3 -22 -3 +13 -3 +14 -1

(16)

- Clo trong:

HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CaOCl2

- Mn trong:

MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnSO4

-Cr trong:

K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3 - S trong:

H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2

-1 +1 -2 +3 -2 +5 -2

+1 +1 +1 +1

2

H Cl, H Cl O, H Cl O , H Cl O ,

H Cl O , Ca O Cl +1 +7 -24 +2 -2 +1

-2 -2 -2

+4 +1 +7 +1 +6

4

2

Mn O , K Mn O , K Mn O ,

+6 -2 +2

4 Mn S O

+6 -2 +3 +6 -2 +3 -2

+1

4

2

K Cr O , Cr (S O ) , Cr O

-2 +4 -2 +4 -2 +6 -2

+1 +1 +1

2

2 2

H S, S O , H S O , H S O ,Fe S, Fe S +2 -2 +2 -12

3.Cđng cè :

- Gi¸o viên yêu cầu HS làm - trang 89:

+Dựa vào thay đổi số oxi hoá , tìm chất oxi hố chất khử phản ứng sau:

a) 2H0 +

0

O2  t0 2

+1 -2

H O

b) 2KNO3  t0 2KNO2 + O2

c) NH4NO3  t0 N2 + 2H2O

d) Fe2O3 + 2Al  

t 2Fe + Al

2O3

(17)

Ngày giảng Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng mặt A1

A6

A7

Tiết 33: Luyện tập : Phản ứng oxi hoá- khö

I- Mục tiêu học:

1

Về kiÕn thøc:

- HS nắm vững cỏch nhn bit phản ứng oxi hoá khử, cân PTHH phản ứng oxi hoá

- Vận dụng kiến thức ph¶n øng oxi ho¸ – khư để làm tập

V kỹ năng:

- Củng cố phát triển kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá khử phơng pháp thăng electron

- Rèn luyện kĩ giải tập có tính tốn đơn giản phản ứng oxi hố – khử

3

Về thái độ:

- Học sinh có ý thức vươn lên học tập

II- ChuÈn bÞ :

1 GV: Bài tập câu hỏi HS: Làm tập trước nhà

III-Tiến trình lên lớp: 1

Kiểm tra cũ : Kết hợp luyên tập Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung bài Hoạt động 1:

Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập9(SGK- TR90) gồm a, b

Học sinh làm tập, nhận xét Giáo viên kết luận cho điểm

II- Bài tập:

Bài 9(SGK- TR90):

a.)Al + Fe3O4 t0 Fe + Al2O3

0

Al +

+8/3 -2

Fe O  t0 Fe0 + 2

+3 -2

3

Al O

(18)

x Al0 Al3 3e

 



x

3

3Fe e Fe 

Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập11(SGK- TR90)

Học sinh làm tập, nhận xét Giáo viên kết luận cho điểm

Giáo viên cho học sinh làm tập thêm

Học sinh làm tập, nhận xét

Giáo viên yêu cầu HS trình bầy cách làm tập cách? Giáo viên kết luận cho điểm

8Al + 3Fe3O4 t0 9Fe + 4Al2O3

b,

FeSO4 + KMnO4 +H2SO4

Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O Chất khử :FeSO4

Chất oxi hoá : KMnO4 x 2Fe2 2Fe3 2e

 

 

x

5 



  e Mn

Mn

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 

5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+ 8H2O

Bài 11: SGK TR- 90: Phương trình hố học:

CuO + H2 t0 Cu +H2O

CuO H t Cuo H O

2

0

2 0 



   

Chất khử : H2 Chất oxi hoá : CuO Sự oxi hoá H2 Sự khử 2

Cu

MnO2 + 4HCl MnCl2 +Cl2 +2H2O

O H Cl Cl Mn Cl H O

Mn 2

0 2

4   



  

Chất khử : HCl Chất oxi hoá : MnO2 Sự oxi hoá 1

Cl Sự khử Mn4

Bài tập thêm :

Phương trình hoá học

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 a a a Fe + HCl  FeCl2 + H2

b b b b Gọi số mol Mg Fe a, b

Theo ra: n

) ( ,

2 M mol

m

(19)

a + b =0,5 (mol)

24 x a + 56 x b = 20(g) Vậy ta có hệ phương trình:

  

 

20 56

24

5, 0

xb xa

b a

Giải hệ : a = 0,25(mol), b =0,25(mol)

Khối lượng muối clorua tạo : mmuối= 0,25 x 95 + 0,25 x 127 = 55,5 g

3 Củng cố:

- Cách nhận biết phản ứng oxi hoá – khử

- Phương pháp thăng (e) để cân phương trình hố học - Bài 12(SGK- TR 90):

Hoà tan 1,39 g muối FeSO4.7H2O dung dịch H2SO4 loãng dư Cho dung dịch tác dụng với dung dịch KMnO4 0,1M.Tính thể tích dung dịch KMnO4 tham gia phản ứng

(20)

A6

A7

Tiết 34: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ I

- Mục tiêu học : V ề kiÕn thøc :

- Vận dụng kiến thức phản ứng oxi hoá – khử để giải thích tợng xảy ra, xác định vai trò chất tham gia phản ứng

2

V kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hoá học: làm viƯc víi dơng cơ, ho¸ chÊt; quan s¸t c¸c hiƯn tợng hoá học xảy

3 V thỏi :

- Học sinh hứng thú với môn học , tìm hiểu thực tế tượng hố học xảy II - ChuÈn bÞ:

1 GV: * Dông cô:

- Ống nghiệm , ống hút nhỏ giọt , kẹp hoá chất , giá để ống nghiệm,thìa lấy hố chất * Hố chất:

- Dung dÞch H2SO4 lo·ng , dd FeSO4 , dd KMnO4 loÃng , dd CuSO4 , Kẽm viên , đinh

sắt nhỏ đánh gỉ

2 HS : Đọc thực hành trước nhà III - Tiến trình lên lớp:

1 Kiểm tra cũ: Nêu tên thí nghiệm tiến hành? Bài mới:

Hoạt động thầy trũ Nội dung bài Hoạt động 1:

Giỏo viờn nêu thí nghiệm thực thực hành, điều cần ý thực thí nghiệm Biểu diễn cho HS xem động tác nhỏ giọt KMnO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4, FeSO4

Giáo viên nhắc yêu cầu cần thực buổi thực hành

1.Thí nghiệm 1: Phản ứng kim loại dung dịch axit.

a) Cách tiến hành:

Cho vào ống nghiệm viên kẽm nhỏ chứa sẵn 2ml dd H2SO4 15%

b) Quan sát tợng , giải thích, viết PTHH ()

0

Zn + H SO+12 4" +2

4

(21)

Hoạt động

Giỏo viờn yêu cầu học sinh nêu cách tiến hành , sau cho học sinh tiến hành làm TN, nhận xét tng xy

Học sinh làm TN, giải thích , viết PTHH xảy có

Giáo viên lu ý cho học điều cần thiết làm TN

Giỏo viờn yêu cầu học sinh nêu cách tiến hành , sau cho hc sinh tin hnh lm TN

Giáoviên ý hớng dẫn HS: Phải mài cạo lớp gỉ bề mặt dây sắt cho thật sạch, dùng dây nhỏ dài khoảng 2cm

Học sinh thực làm TN quan sát tợng, giải thích viết PTHH cđa ph¶n øng

Giỏo viờn yêu cầu học sinh nêu cách tiến hành , sau cho học sinh tiến hành làm TN

HS thực TNTH quan sát t-ợng, giải thích viÕt PTHH cđa ph¶n øng

GV hớng dẫn HS theo dõi đổi màu dd KMnO4 nhạt dần màu dừng lại, dựa vào thay đổi số oxi hoá, xác định chất khử, chất oxi hoá, khử oxi hoá

2 Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại dung dịch muối.

Cho inh sắt cạo gỉ vào ống nghiệm chứa sẵn ml dd CuSO4

b) Đợi 10 phút sau quan sát t-ợng , giải thích, viết PTHH.

Fe + CuSO4 " Cu + FeSO4

Vai trò chất tham gia phản ứng Fe chất khử, CuSO4 chất oxi hoá

3 Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá khử môi tr ờng axit.

Rót vào ống nghiệm khoảng

2ml dd FeSO4 thờm vào 1ml dd H2SO4 lỗng, nhỏ tiếp giọt dd KMnO4 lắc nhẹ sau lần nhở giọt

b) Quan sát tợng , giải thích, viết PTHH.

10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4 "

5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

3 Cñng cè:

- Công việc sau buổi thực hành:

Giỏo viờn: + Nhận xét, đánh giá kết thực hành, yêu cầu HS viết tờng trình TN + HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, làm vệ sinh dụng cụ TN, xếp lại vệ sinh phòng TN

4

(22)

A6

A7

TiÕt 35: ÔN Tập học kì I

I - Mục tiêu bµi häc: VỊ kiÕn thøc:

- Học sinh biết hệ thống hoá kiến thức cấu tạo chất thuộc chơng 1, 2, 3, hc

2 Về kĩ năng:

- Hc sinh hiểu có kĩ vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng HTTH định luật tuần hồn, liên kết hố học, phản ứng oxi hố – khử để giải tập, chuẩn bị kiến thức tốt cho học phần sau chơng trình

- Rèn luyện học sinh đức tính cần cù chịu khó , lịng say mê học tập II- Chuẩn bị :

1.GV: M¸y tính, bảng TH, hệ thống tập câu hỏi lun tËp HS: Tù «n kiÕn thøc lÝ thut chơng

III- Tiến trình lên lớp:

1 Kiểm tra cũ: Kết hợp ôn tËp Bµi míi :

VD1:

Cho hợp chất MX3 biết tổng số hạt 196 dó hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60 Ngyuên tử khối TB X lớn M Tổng số loại hạt p, n,e ion X- nhiều ion

Ví dụ 1:

Hệ phơng trình toán häc:

(2Z+N)+(6Z’+ 3N’) =196 (2Z+6Z’) – (N +3N’) = 60 (Z’+ N’) – (Z + N) = Hoạt động thầy trò Nội dung bài

Hot ng 1

Giáo viên yêu cầu HS nhắc lại kiến thức chơng:

Học sinh nhắc lại kiến thức chơng

Hot ng 2

Giáo viên yêu cầu HS làm tập

I Lí thu y Õt :

Chơng 1:Nguyên tử ( nội dung chính) Chơng2: Bảng tuần hồn định luật tuần hon

nguyên tố hoá học Chơng 3: Liên kết hoá học.

Chơng 4: Phản ứng oxi hoá khử. II- Bài tập:

(23)

M3+ 16 Hãy xác định M X thuộc nguyên tố hoá học

Học sinh làm nhận xét VD2:

Nguyên tử khối TB Brom 79,91.Brom có hai đồng vị và79

35Br

chiếm 54,5%số nguyên tử Xác định

số khối đồng vị thứ hai? Học sinh làm

Giáo viên nêu VD:

a) Biết nguyên tố Br thuéc chu k× 4, nhãm VII A ViÕt cÊu hình electron nguyên tử brom? b) Biết nguyên tố Mn thuéc chu k× 4, nhãm VII B viÕt cÊu h×nh electron

Học sinh lên bảng làm Hoạt động 3

Giáo viên cho tập yêu cầu HS làm

Dựa vào độ âm điện , xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết hai nguyên tử phân tử chất sau: CaO, MgO, CH4, AlN, AlCl3, NaBr, BCl3 ( Biết ĐÂĐ: O=3,44; Cl = 3,16; Br = 2,96; Na =0,93; Mg = 1,31 ; Ca = 2,55; H=2,20; Al=1,61; N=3,04; B= 2,04) Học sinh lờn bảng thực

(2Z’ + N’ + 1) – (2Z+N-3) =16

" Z= 13, Z’ = 17, N =14, N’ = 18 " AM =27, vµ Ax = 35 " 2713M vµ 3517X

Dạng 2: Xác định nguyên tử khối trung bình biết % số lợng nguyên tử đồng vị ngợc lại

VÝ dô 2:

Gọi X số khối đồng vị thứ hai ta

Br 79.54,5+ X(100 -54,5

A = = 79,91

100

Br 79.54,5+ X(100 -54,5

A = = 79,91

100

Giải ra: đợc x=81 "3581Br

Dạng 3: Biết vị trí nguyên tố BTH ( STT, CK, NhómA/B) viết cấu hình electron nguyên tử vµ ion

VÝ dơ 3:

a) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d104s2 4p5 b) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d 5 4s2

Dạng 4: Liên kết hoá học mạng tinh thể:

Ví dụ 4:

b) Phân tử kể có liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị không cực? Có cực?

Học sinh chủ động vận dụng kiến thức làm tập

a)



N2 < 0,4

CH4 0,35 < 0,4

(24)

Giáo viên sử dụng tập + Trang 88-89-90 SGK

+ Các tập SBT từ 4.1 (trang 30) đến 4.30 (trang 34)

Häc sinh làm Giáo viên nhận xét cho điểm

AlCl3 1,55 0,4<1,55<1,7 NaBr 2,03 1,7 < 2,03 MgO 2,13 1,7 < 2,13

CaO 2,44 1,7 < 2,44

b) Các hợp chất CaO, MgO, NaBr hợp chất liên kết ion N2 chất có liên kết công hoá trị không phân cực CH4, AlN, AlCl3, BCl3 hợp chất có liên kết cộng hoá trị phân cực

Dạng 5: Phản ứng oxi hoá - khư, chÊt khư chÊt oxi ho¸, sù khư, sù oxi hoá, phân biệt phản ứng oxi hoá-khử với dạng phản ứng hoá học khác, bớc cân phản ứng oxi hoá khử phơng pháp thăng electron

3 Cđng cè:

- Cho cÊu h×nh electron cđa mét nguyªn tè A:

1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d54s1 h·y suy vÞ trÝ cđa A bảng tuần hoàn?

Dự đoán tính chất hoá học cuả nguyên tố A H ớng dẫn nhà :

- Ôn tập kiến thức trọng tâm , dạng toán làm - Học tốt để thi học kỡ

A1

A6

A7

Ch¬ng V : Nhãm halogen

TiÕt 37 : Kh¸i qu¸t vỊ nhóm halogen

I- Mục tiêu học : 1.VÒ kiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt:

(25)

tuần hoàn - Học sinh hiểu:

* Tính chất hoá học halogen tính oxi hoá mạnh lớp elelctron nguyên tử nguyên tố halogen có electron ( ns2np5), nªn

khuynh hớng đặc trng nhận thêm 1electron tạo thành ion halogenua để có cấu hình electron bền vững tơng tự khí ( ns2np6).

* Nguyên nhân làm cho tính oxi hoá halogen giảm dần từ flo đến iot

* Vì nguyên tố flo có số oxi hố -1, ngun tố halogen cịn lại, ngồi số oxi hố -1 cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7

2 Về kỹ năng:

- Giải thích tính oxi hoá mạnh halogen dựa cấu hình electron nguyên tử chúng

3 V thỏi :

- Học sinh yêu thích môn häc, cã ý thøc häc tËp II- ChuÈn bÞ :

1.GV : Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học bảng 11 SGK 2.HS : Chuẩn bị nhà

III- Tiến trình lên lớp: Kiểm tra bµi cị: Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung bài Hoạt ng 1:

Giáo viên giới thiệu nguyên tố bảng tuần hoàn yêu cầu HS cho biết vị trí chúng bảng

Học sinh dựa vào BTH nhận xét nêu vị trí nguyên tố

Hot ng 2:

Giáo viên yêu cầu HS viết cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố: F, Cl, Br, I ?

Học sinh viết cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố: F, Cl, Br, vµ I vµ nhËn xÐt

Giáo viên nêu vấn đề:

Vì ngun tử halogen khơng đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với tạo phân tử X2?

HS vËn dông kiÕn thức liên kết hoá

I- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn:

- Nhóm halogen bao gồm nguyên tố: flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At)*

- Thuéc nhãm VIIA, cuối chu kì, trớc nguyên tố khí hiêm

II-Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tư:

- Nun tử có e lớp ngồi cùng: (ns2np5).Đều có khuynh hơng nhận thêm 1e, tạo ion halogenua có lớp e ngồi t-ơng tự khí (ns2np6) Do tính chất hố học halogen là: Tính oxi hố mạnh.

Cấu tạo phân tử:

(26)

hc để trả lời câu hỏi Hoạt động 3:

Gi viên cho HS tìm hiểu bảng 11 SGK tr 95 nhận xét tính chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ âm điện từ flo đến iot

Học sinh dựa vào SGK để trả lời

Giáo viên gợi ý để HS giải thích hợp chất , ngun tố flo có số oxi hố -1, ngun tố halogen cịn lại, ngồi os oxi hố -1 cịn có số oxi hố soh +1, +3, +5, +7

III- Sự biến đổi tính chất:

Sự biến đổi tính chất vật lí cht

Trạng thái tập hợp:

Mu sc: Nhit độ nóng chảy Nhiệt độ sơi: Bán kính ngun tử:

- KhÝ" láng "r¾n

- Đậm dần Tăng dần Sự biến đổi độ âm điện

+ Độ âm điện tơng đối lớn so nguyên tố nhóm khác

+ Từ flo đến iot độ âm điện giảm dần + ĐÂĐF lớn nhât nên số oxi hố F

Hoạt động 4

Giẫ viên nêu câu hỏi:

1 Da vo bỏn kớnh ngun tử để giải thích từ F đến I, tính oxi hố giảm dần?

2 Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi để giải thích halogen giống tính chất hố học nh thành phần? Học sinh giải thích

mọi hợp chất có -1 Các nguyên tố khác SOXH -1 có SOXH +1,+3,+5, +7

3

Sự biến đổi tính chất hoá học đơn chất

* Khi từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần, khả nhận electron nguyên tử giảm dần, tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot

*Do cấu hình electron lớp ngồi giống (ns2np5), nguyên nhân dẫn đến halogen giống tính chất hố học nh thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành

VD Hợp chất MXn muối, HX khí, tan nớc tạo axit

3 Cñng cè:

- Giáo viên yêu cầu HS nắm đợc kiến thức trọng tâm bàivà trả lời câu hỏi sau: - Nguyên nhân tính oxi hố mạnh halogen gì?

(27)

- Nguyên nhân giống tính chất hoá học nh thành phần tính chất hợp chất chúng?

4 H íng dÉn vỊ nhµ

- Cách học bài, hớng dẫn học sinh làm tập,hớng dẫn cách chuẩn bị - Bài tập SGK: trang 96 SBT: 5.1 đến 5.5 trang 35-36

A1

A6

A7

TiÕt 38: Clo

I -

Mục tiêu học:

1

VÒ kiÕn thøc : - Häc sinh biết:

* Các tính chất vật lí hoá học clo

* Nguyên tắc điều chế clo phòng thí nghiệm ứng dụng chủ yếu cđa clo

- Học sinh hiểu:* Vì clo chất oxi hoá mạnh, đặc biệt phản ứng với nớc, clo vừa chất khử, vừa chất oxi hoỏ

2 Về kỹ năng:

- Viết PTHH phản ứng clo tác dụng với kim loại hiđro Về thái độ:

- Học sinh có ý thức bảo vệ môi trờng, ý thức vơn lên chiếm lĩnh khoa học II - ChuÈn bÞ:

1.GV : Câu hỏi tập, sơ đồ điều chế clo phịng thí nghiệm công nghiệp

2 HS : Xem trớc nhà kiến thức học lớp III – Tiến trình lên lớp

1 KiĨm tra cũ:Nhận xét tính chất hoá học chung halogen? Giải thích? 2.Bài mới:

Hot ng thầy trò Nội dung bài Hoạt ng 1:

Giáo viên yêu cầu học sinh nhận xÐt tÝnh chÊt vËt lÝ cña clo?

I- TÝnh chÊt vËt lÝ:

(28)

Häc sinh tr¶ lời

Hot ng 2:

Giáo viên mô tả thÝ nghiÖm

GV yêu cầu HS viết phản ứng: clo với kim loại ( Na, Fe, Cu) hiđro dựa vào cấu hình Cl, Na, Fe, Cu để

- Clo nỈng gÊp 2,5 lần không khí - 200C, 2,5 lít clo tan / 1lÝt H2O gäi lµ níc clo cã mµu vµng nhạt

- Khí clo tan nhiều dung môi hữu cơ: C6H6, C2H5OH, C6H14,CCl4 II- Tính chất hoáhọc:

* Tính chất hoá học clo là tính oxi hoá mạnh

1 Tác dụng víi kim lo¹i

giải thích clo có tính oxi hố trongcác phản ứng

Häc sinh viÕt PTHH

Giáoviên nhấn mạnh thêm: Clo oxi hoá đợc hầu hết kim loại, phản ứng xảy nhiệt đột thờng không cao lắm, tc nhanh, to nhiu nhit

Giáo viên yêu cầu HS viết PTHH clo tác dụng với H2 NhËn xÐt Clo thĨ hiƯn tÝnh chÊt nh nµo ph¶n øng?

Giáo viên thơng báo phản ứng clo với nớc, sau yêu cầu HS xác định số oxi hoá clo, xác định vai trò clo phản ứng

Học sinh xác định SOXH nhận xét

Hoạt ng 4:

1 Trong tự nhiên clo tồn dạng đơn chất hay hợp chất ? sao?

2 H·y kÓ số hợp chất clo mà em biết

3 Cho biết nguyên tử khối trung bình

1

0

2 2NaCl  Na Cl

3 0

2Fe Cl t0 Fe Cl

2 2

0

0 0  

 

Cl CuCl

Cu t

2 T¸c dơng víi hi®ro.

+ nhiệt độ thờng bóng tối, hầu nh khơng có phản ứng

+ Nếu có ánh sáng mạnh ( as mặt trời as Mg cháy) xảy phản ứng:

1

0

2 

 

Cl HCl

H as

NX: Trong phản ứng với kim loại hiđro, clo thể tính oxi hoá mạnh

3 Tác dụng với n íc

2 1 1 2

0       

 

H O HCl HClO

Cl

HClO: axit hipoclor¬

NX: Cl2 vừa chất khử vừa chất oxi hoá

Dung dịch clo nớc gọi nớc clo III- Trạng thái tự nhiên:

+ Clo t nhiờn tồn dạng hợp chất, clo nguyên tố hoạt động hoá học mạnh

(29)

của clo đợc tính nh nào? Học sinh trả lời câu hỏi

Giáo viên cho HS nêu ứng dụng clo ? Học sinh liên hệ thực tế để trả lời Giáo viên nêu tác hại clo gây nhiễm mơi trờng q trình sản xuất giấy, thuốc trừ sâu

kho¶ng 2% clo IV- ¦ng dơng:

- Khí clo dùng để diệt trựng nc sinh hot

- Sản xuất hoá học hữu cơ: dung môi CCl4, C2H4Cl2 Thuốc trừ sâu C6H6Cl6, chất dẻo PVC, cao su tổng hợp, sợi tổng hợp

- Khí clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng nh nớc gia- ven, clorua vôi

Hoạt động 5:

Giáoviên cho HS quan sát hình vẽ sơ đồ điêu chế PTN nêu phơng pháp điều chế clo phịng thí nghiệm yêu cầu HS viết phản ứng minh hoạ

Học sinh quan sát viết PTHH

GV nêu phơng pháp sản xuất clo công nghiệp

Học sinh viết PTHH

Giáo viên lu ý cho HS màng ngăn điều chế nớc gia - ven

1.Điều chế clotrong phòng thí nghiệm. MnO2+ 4HCl MnCl2+ Cl2+ 2H2O 2KMnO4 + 16 HCl " 2KCl + 2MnCl2 +

5Cl2 + 8H2O

Sản xuất clo công nghiệp

Điện phân dung dịch muối ăn nớc có màng ngăn xốp

2NaCl + 2H2O dpdd 2NaOH + H2 +Cl2 3.Cñng cè :

- Cho biết tính chất hố học ngun tố clo Giải thích ngun tố clo có tính chất hố học Cho ví dụ minh hoạ

- Giáo viên hệ thống kiến thức trọng tâm toµn bµi

H íng dÉn vỊ nhµ

(30)

A6

A7

TiÕt 24 : Liên kết cộng hoá trị

I- Mục tiêu häc: VỊ kiªn thøc: - Häc sinh hiĨu:

+ Tính chất chất có liên kết cộng hoá trị

+ Dựng hiu õm điện để phân loại cách tơng đối: Liên kết cộng hố trị khơng cực, liên kết cộng hố trị cú cc, liờn kt ion

2 Về kĩ :

- Vận dụng hiệu độ âm điện để phân loại liên kết hoá học 3.Về thái độ:

- Häc sinh say mª häc tËp cã ý thøc học tập II- Chuẩn bị:

1 GV: Câu hỏi , bµi tËp

2 HS : Lµm bµi tËp chuẩn bị nhà III- Tiến trình lên lớp:

1 Kiểm tra cũ: Nêu VD liên kết cộng hoá trị , có giải thích? Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung Hoạt động1:

Giáo viên gợi ý HS liên hệ số chất mà phân tử có liên kết cộng hố trị mà em hay gặp biết số tính chất

Häc sinh tìm hiểu SGK kiên sthức thực tế trả lêi

Giáo viên kết hợp bổ sungđể thảo luận theo dn ý sau:

- Các chất dạng rắn: - Các chất dạng lỏng: - Các chất dạng khí:

Tính chất hợp chất có liên kết cộng hoá trị

- Cỏc cht dng rắn: đờng ăn, S, I2… - Các chất dạng lỏng: ru, du

- Các chất dạng khí: CO2, NH3, H2, Cl2 - C¸c chÊt cã cùc tan dung m«i cã cùc, chÊt kh«ng cùc tan dung m«i kh«ng cùc

VD: Rợu tan nớc, benzen tan xăng… Hầu hết không dẫn điện kể trạng thái

(31)

Giáo viên tố chức cho HS so sánh để rút giống khác LKCHT khơng cực, LKCHT có cực LK ion

HS so sánh rút nhận xét

Giáo viên hớng dẫn HS nghiên cứu SGK để biết ngời ta dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tơng đối loại liên kết hoá học theo qui ớc Học sinh sử dụng bảng độ âm điện trang 45 SGK để làm bài:

Bµi tËp SGK trang64

Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố cho biết loại liên kết hợp châtsau AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3

Giáo viên nhận xét lu ý cho HS đánh giá tng i

1.Quan hệ liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực liên kết ion

LIÊN KÊT Cộng hoá trị

ion không cực có cực

Cặp e dùng chung Ơ

nguyên tử

Lệch phía nguyên tử

Bị kéo lệch hẳn nguyên tử

+ Có chuyển tiêp loaị liên kết

Liên kết ion trờng hợp riêng liên kết cộng hoá trị

2 Hiu õm in liên kết hoá học

CaCl2 : 2,16 " lkion

AlCl3 : 1,55 " lkcht cã cùc

CaS : 1,58 " lkcht cã cùc

Al2S3 : 0,97 " lkcht cã cùc

3 Cñng cè:

- HÃy viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử sau: Br2, CH4, H2O, NH3, C2H6

- Trong hợp chất sau đây:

A LiCl, B NaF, C KBr, D CaF2, E CCl4

Hợp chất có liên kết cộng hoá trị? H ớng dẫn nhà :

(32)

A6

A7

Tiết 25 : Tinh thể nguyên tử tinh thể phântử

I-

Mục tiêu học :

VÒ kiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt:

+ CÊu t¹o m¹ng tinh thĨ nguyên tử Liên kết mạng tinh thể nguyên tử liên kết cộng hoá trị Tính chất chung mạng tinh thể nguyên tử

+ Cấu tạo mạng tinh thể phân tử Liên kết mạng tinh thể phân tử liên kết yếu phân tử Tính chất chung mạng tinh thể phân tử

2 Về kỹ năng:

+ So sánh mạng tinh thể nguyên tử, mạng tinh thể phân tư, m¹ng tinh thĨ ion

+ Biết tính chất chung loại tinh thể để sử dụng đợc tốt vật liệu có cấu tạo từ loại mạng tinh thể kể

3 Về thái :

- Học sinh yêu thích môn học II Chuẩn bị:

1 GV: Photocopy hình vẽ tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể ion HS: Đọc nhà

III Tiến trình lên lớp :

1 Kiểm tra cũ: So sánh liên kết cộng hoá trị liên kết ion? Bài mới:

Hot ng ca thầy trò Nội dung bài Hoạt động 1:

Giáo viên nêu VD mạng tinh thể kim cơng cách cho HS quan sát hình vẽ

và nhận xét

Học sinh quan sát trả lêi, rót kÕt ln

I-TinhthĨ nguyªn tư 1.TinhthĨ nguyªn tư

Tinh thể ngun tử tinh thể cấu tạo từ nguyên tử đợc xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể điểm nút mạng nguyên tử liên kết với liên kết cộng hoá tr

Hot ng 2

Giáo viên nêu ứng dụng kim cơng Học sinh nhận xét giải thÝch

2 TÝnh chÊt chung cđa tinh thĨ nguyªn tư

Do lùc LKCHT tinh thĨ nguyªn tư lín

V× vËy:

(33)

Giáo viên cho HS quan sát hình vẽ tinh thể iôt mô tả cấu tạo

Hc sinh dựa vào SGK để trả lời rút khái niệm tinh thể phân tử

Giáo viên đàm thoại với HS để nêu lên tính chất iot nớc đá

HS dùa vµo SGK nêu tính chất tinh thể phân tử

cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao

Do KC cứng số loại khoáng vật, qui ớc lấy độ cững 10 để làm đơn vị so sánh độ cứng chất khác II- Tinh thể phân tử

1 Tinh thÓ ph©n tư

Tinh thể phân tử tinh thể đợc cấu tạo từ phân tử đợc xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể điểm nút mạng phân tử liên kết với lực tơng tác yếu phân tử

2 TÝnh chÊt chung cña tinh thĨ ph©n tư

Các tinh thể phân tử thờng dễ nóng chảy, dễ tan, dễ bay nhiệt độ thờng, có mùi (nh iot, băng phiến…) Nguyên nhân:

Trong tinh thể phân tử, phân tử tồn nh đơn vị độc lập hút lực tơng tác yếu phân tử

3 Cđng cè:

- H·y nªu râ khác cấu tạo liên kết mạng tinh thể nguyên tử mạng tinh thể phân tư

- Cấu tạo loại mạng có ảnh hởng đên tính chất chất khơng H ớng dẫn nhà :

- Bµi tËp vỊ nhµ : SGK trang 70-71

A1

A6

A7

Tiết 26: Hoá trị số oxi ho¸

(34)

1

VỊ kiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt:

+ Hoá trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị + Số oxi hoá

2 Về kĩ năng:

Học sinh vận dụng: xác định điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá Về thái độ:

- Häc sinh cã ý thøc häc tËp say mê môn học II Chuẩn bị

1 GV: Yêu cầu HS ôn tập liên kết ion, liên kết cộng hoá trị để chuẩn bị học tốt phần này, bảng tuần hồn

2 HS: Ơn lại kiến thức học xem nhà III –Tiến trình lên lớp:

1 KiĨm tra bµi cị: Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1:

Giáoviên nêu qui tắc xác định hoá trị hợp chất ion phân tích làm mẫu:

VÝ dơ NaCl h/c ion : tạo cation Na+ anion Cl- , natri có điện hoá trị 1+, clo có điện hoá trị 1-

Giáo viên yêu cầu HS vận dụng làm: Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau: K2O, CaCl2, Al2O3, KBr Học sinh theo dõi vận dụng

Giáo viên kết luận bổ sung Hoạt động 2:

Giáoviên nêu qui tắc xác định hoá trị hợp chất cộng hoá trị cho VD

1

Hoá trị hợp chÊt ion

a Qui tắc: Trong hợp chất ion, hố trị ngun tố điện tích ion đợc gọi điện hoá trị nguyên tố

b Cách xác định điện hố trị

+ Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA cã 1, 2, 3e ng/c nªn h/c ion cã §HT lµ 1+, 2+, 3+

+ Phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6, e ng/c nên h/c ion có ĐHT 2-, 1-2 Hố trị hợp chất cộng hoá trị a Qui tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố đợc xác định số liên kết CHT nguyên tử Học sinh vận dụng để làm

Giáo viên trình bày khái niệm số oxi hoá qui tắc xác định số oxi hoá Học sinh vận dụng sau giáo viên nêu ví dụ cụ thể

ngun tố phân tử đợc gọi cộng hoá trị nguyên tố

II- Sè oxi ho¸:

1 Khái niệm: SGK Qui tắc xác định Qui tắc 1:

Số oxi hoá nguyên tố đơn chất khơng

VÝ dơ: Sè oxi ho¸ cđa c¸c nguyªn tè Cu, Zn, O… b»ng

(35)

GV bỉ sung vỊ c¸ch viÕt sè oxi ho¸ ( ch÷ sè thêng, dÊu viÕt tríc, sè viÕt sau viết phía nguyên tố

Trong phân tử, tổng số số oxi hoá nguyên tè b»ng kh«ng

VÝ dơ: TÝnh tỉng sè oxi hoá nguyên tố NH3 HNO2 tính số oxi hoá N

Qui tắc 3:

S oxi hoá ion đơn nguyên tử điện tích ion Trong ion đa ngun tử, tổng số số oxi hố ngun tố điện tích ion

VÝ du 1: Sè oxi ho¸ cđa K, Ca, Cl, S K+, Ca2+, Cl-, S2- lần lợt lµ +1, +2, -1, -2

VÝ du 2: Sè oxi hoá ion NO3-1 -1. Qui tắc 4:

Trong hầu hết hợp chất, số oxi hoá cđa hidro b»ng +1, trõ mét sè trêng hỵp nh hiđrua kim loại ( NaH, CaH2) Số oxi hoá oxi -2 trừ trơbg hợp OF2, poxit ( chẳng h¹n H2O2…)

Cđng cè:

- Sè oxi hoa có phải hoá trị không?

- Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau: C2H2 , MgO, K,2O , SO2 ,

PH3

- Làm tập: trang 74 SGK SBT bài:3.36 đến 3.44 trang25-26 - Chuẩn bị nội dung để luyện tập sau

A1

A6

A7

Tiết 27: Luyện tập : Liên kết hoá học

I- Mục tiêu học:

Về kiến thức:

- Học sinh nắm vững:

+ Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị. + Sự hình thành số loại phân tử Về kỹ năng:

- Phân biệt loại liên kết hoá học

- Dựng hiu âm điện để phân loại cách tơng đối loại liên kết hoá học Về thái độ :

(36)

II- ChuÈn bÞ:

1 GV: Cho HS chuẩn bị trớc luyện tập nhà, câu hỏi tập HS : Chuẩn bị làm tập

III- Tiến trình lên lớp:

1 Kiểm tra cũ: Kết hợp lun tËp Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1:

Giáo viên tổ chức HS thảo luận tập trang 76 SGK :

Trình bày giống khác loại liên kết hoá học: Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị lkhông cực, liên kết cộng hoá trị có cực:

Học sinh so sánh kết luận

Giỏo viờn hệ thống kiến thức trọng tâm Hoạt động 2:

Bài tập 3(SGK tr76)

Cho dÃy oxit sau đây:Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3,Cl2O7

I- Liên kết hoá häc: Bµi 2- SGK –TR 76

- Giống mục đích liên kết - Khác cách hỡnh thnh liờn kt

- Các nguyên tử hình thành nên liên kết

II- õm in v hiệu độ âm điện:

Dựa vào giá trị độ âm điện hai nguyên tử, xác định loại liên kết phân tử oxit

Häc sinh làm nhận xét Giáo viên kết luận

Giáo viên cho HS làm tập 4(SGK Tr76

a) Dựa vào giá trị độ âm điện, xét xem tính phi kim thay đổi nh dãy nguyên tố sau:

F, O, Cl, N

b)Viết công thức cấu tạo phân tử sau: N2, CH4, H2O, NH3 Xét xem phân tử có liên kết cộng hoá trị không phân cực, liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh

Học sinh lµm vµ nhËn xÐt

Bµi tËp

- Liên kết cộng hoá trị có cực SO3, P2O5, SiO2

- Liên kết cộng hoá trị không cùc: Cl2O7 -Liªn kÕt ion: Na2O , MgO , Al2O3 Bµi tËp

a)

F O Cl N

3,98 3,44 3,16 3,04 NhËn xÐt: TÝnh phi kim giảm dần b)

N2 CH4 H2O NH3

N N H C H

H

H H H

O

HHN H

0 0,35 1,24 0,84

(37)

Gi¸o viên yêu cầu HS làm tập (SGK tr76)

Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron: 1s22s22p3

Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn, suy cơng thức phân tử hợp chất khí với hiđro Viết cơng thức electron cơng thức cấu tạo hợp chất

Học sinh làm

Giáo viên bổ sung cho điểm

- Có 7e " Stt:

- Cã líp e " ë chu kì

- Có 5e ngòi nên nhóm VA Đó ni tơ

- Hợp chất khí với hiđrio NH3

- Công thức electron công thức cấu tạo:

N

H H

H H H H

N

3 Cđng cè:

Bµi tËp 1(SGK tr76)

a) Viết phơng biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tơng ứng: Na " Na+

Mg " Mg+

Al " Al3+

Cl" Cl

-S " S

2-O " O

2-4 H íng dÉn vỊ nhµ :

- Làm tập lại xem phần lại

Ngy ging Lp S số Tên học sinh vắng mặt

A1

A6

A7

Tiết 28: Luyện tập : Liên kết hoá học

I- Mục tiêu học:

Về kiến thức:

Học sinh nắm vững:

+Đặc điểm cấu trúc liên kết ba loại tinh thể + Hoá trị số oxi hoá

2 Về kỹ năng:

- Xỏc nh hoá trị số oxi hoá nguyên tố đơn chất hợp chất Về thái độ:

- Rèn luyện học sinh tính kiên trì , ý thức học II- Chuẩn bị :

1.GV: Cho HS chuẩn bị trớc luyện tập nhà 2.HS : Ôn nhà

III- Tiến trình lên lớp:

1 Kiểm tra cũ: Kết hợp giê lun tËp Bµi míi:

(38)

Giáo viên so sánh ba loại mạng tinh thể học?

Học sinh so sỏnh v kt lun Hot ng 2:

Giáo viên cho bµi tËp SGK

Xác định điện hố trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA nguyờn t nhúm IA?

Học sinh lên bảng làm

III- M¹ng tinh thĨ:

- M¹ng tinh thể phân tử - Mạng tinh thể nguyên tử - Mạng tinh thể ion

IV- Hoá trị số oxi hoá: Bài tập

Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA nguyên tố nhóm IA là:

* Các nguyên tố nhóm IA cã sè e ngoµi cïng lµ 1e cã thĨ nhờng 1e nên chất có điện hoá trị là1+

** Các nguyên tố nhóm VIA, VIIA có , 7e nên có khuynh hớng

Giáoviên yêu cầu làm tập SGK trang 76

a Dựa vào vị trí nguyên tố BTH, hÃy nêu rõ ng/tố sau ng/tố có CHT công thức hoá học oxit cao

b.Những ng/tố có CHT công thức hoá học cáchợp chất khí với hi®ro?: P, S, C, F, Si, Cl N, As, Te

Häc sinh lµm bµi

Giáo viên sửa sai cho HS nu cú Hot ng 3:

Giáo viên cho HS lµm bµi tËp SGK trang 76:

a) xác định số oxi hoá của: Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br

b) Trong ph©n tư: KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4

c) Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+.

Học sinh thảo luậnvà làm Giáo viên lu ý cách giải

nhận 2e, 1e vào lớp cùng, nên có điện hoá trị 2-, 1-

a) Cùng HT oxit cao nhÊt:

RO2 R2O5 RO3 R2O7

Si, C P, N S, Se Cl, Br b) Cïng HT h/c khÝ víi hi®ro:

RH4 RH3 RH2 RH

Si N, P, As

S, Te F, Cl

Bµi tËp 9:

a)Mn Cr Cl P N S C Br0 , , , , , , ,0 0 0 .

b) K MnO Na Cr O K Cl O H P O7 4, 2 62 7, 3, 3 4

   

c) 1

3, , , ,

(39)

3 Cñng cè:

- Giáo viên hệ thống kiến thức toàn - Lµm bµi tËp

4.H íng dÉn vỊ nhµ :

- GV cho HS nhà ơn tập tiếp dạng liên kết cách phân loại dựa vào hiệu độ âm điện

A1

A6

TiÕt 39 : Hi®roclorua Axit clohi®ric Lun tËp

I - Mơc tiêu học:

Về kiến thức:

Häc sinh biÕt:

Hiđroclorua chất khí tan nhiều nớc có số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric ( không làm đổi màu q tím, khơng tác dụng với đá vơi) - Học sinh hiểu:

Ngoµi tÝnh chÊt chung cđa axit, axit clo hiđric có tính chất riêng tính khử nguyên tố clo phân tử HCl có số oxi hoá thấp -1

2 Về kỹ năng:

- Vit PTHH ca phn ng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối

3 Về thái độ:

- ý thức vơn lên chiếm lĩnh khoa học, kĩ thuật II Chuẩn bị :

1.GV: Hoá chất: Dunng dịch HCl, dung dịch AgNO3, quì tím, Cu, Fe

Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ , ống hút , gi¸ thÝ nghiƯm.Tranh vÏ thÝ nghiƯm vỊ tÝnh dƠ tan khí HCl nớc.Hình vẽ 5.6 5.7 SGK- TR104

2.HS : - Đọc trớc nhµ

- Ơn lại tính chất hố học axit học lớp III – Tin trỡnh lờn lp:

1.Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hoá học clo? Cho VD? 2.Bài mới:

Hot ng 1:

Giáo viên yêu cầu HS viết công thức electron, công thức cấu tạo giải thÝch

(40)

sù ph©n cùc cđa ph©n tử HCl

Học sinh viết công thức cấu tạo công thức (e), nhận xét

H Cl

Công thức cấu tạo: H - Cl

Công thức phân tử : HCl Hoạt động 2:

Giáo viên yêu cầu HS nhận xét tính chất vật lí khí hiđroclorua, sau quan sát tranh vẽ hình 5.5 SGKTR 102 Học sinh trả lời

Giáo viên cho học sinh quan sát bình đựng dd HCl đặc

Häc sinh quan sát nhận xét

Giáo viên lu ý thêm tợng bốc khói không khí ẩm

Hot ng 4:

Giáo viên cho HS làm thí nghiệm dung dịch HCl tác dụng với kim lo¹i Fe, Cu, quú tÝm , CuO

Học sinh làm thí nghiệm , quan sát, giải thích tợng xảy , viết PTHH Giáo viên nêu vấn đề ngồi tính axit axit HCl cịn tính chất khác không Học sinh trả lời viết PTHH

2.Tính chất

Hiđro clo rua khí không màu, mùi xốc, nặng không khí (d = 36,5/29

» 1,26) Tan nhiỊu níc, dung dÞch

thu đợc gọi axit clohiđric

II

Axit clohi®ric:

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- Hiđro clorua tan vào nớc tạo thành dung dịch axit clohi®ic

- Dung dịch axit clohiđric chất lỏng khơng màu, nồng độ đậm đặc có tợng “bốc khói”

- Dung dịch axit clohiđric có nồng độ cao đạt 37% có D = 1,19g/cm3

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a HCl axit mạnh, có đầy đủ tính chất hố học chung axit.

Làm cho q tím hố đỏ

+Tác dụng kim loại, oxit bazơ, bazơ,muối Fe + 2HCl " FeCl2 + H2"

CuO + 2HCl " CuCl2 + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl " FeCl3 +3H2O

CaCO3+2HCl"CaCl2 + CO2"+ H2O

b Axit clo hi®ric cã tÝnh khư

MnO2+ 4HCl  MnCl2 + Cl2+ 2H2O Hc:

2KMnO4+16HCl "2KCl +2MnCl2 + 5Cl2

+8H2O *KÕt luËn:

+ Tính axit (do ion H+ gây nên).

(41)

3 Cđng cè:

- Bµi 1, – SGKTR 106

4 H íng dÉn vỊ nhµ :- Lµm bµi tËp 6, 7- SGKTR 106

A1

A6

TiÕt 40 : Hi®roclorua Axit clohi®ric Lun tËp

- Mục tiêu học:

Về kiến thức:

Häc sinh biÕt:

- C¸ch nhËn biÕt ion clorua

- Phơng pháp điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm công nghiệp Về kỹ năng:

- Vit PTHH iu ch axit phũng thí nghiệm cơng nghiệp - Vận dụng kiến thức giải tập định lợng

3 Về thái độ:

- ý thức bảo vệ môi trờng đức tính cần cù , sáng tạo II – Chuẩn b :

1.GV: Hoá chất: Dunng dịch HCl, dung dÞch HNO3, dung dÞch AgNO3 Dơng cơ: èng nghiệm, kẹp gỗ , ống hút , giá thí nghiệm

2.HS : - Đọc trớc nhà III Tiến trình lên lớp:

1.Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hoá học axit HCl? Cho VD? 2.Bµi míi:

Giáo viên sử dụng hình vẽ 5.6 để mơ tả, phân tích, hớng dẫn HS viết PTHH Học sinh quan sát viết PTHH

II

Axit clohi®ric:

1 TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt hoá học Điều chế:

a, Trong phòng thí nghiệm; (Sử dụng phơng pháp sun fat)

-Mui n khan tác dụng H2SO4 đậm đặc thu đợc khí HCl sau hấp thụ nớc đợc axit clohiđric (HCl)

NaCl + H2SO4 2500C NaHSO4 +HCl

2NaCl + H2SO44000C

(42)

Giáo viên sử dụng hình vẽ 5.7 để mơ tả, phân tích, hớng dẫn HS rút nguyên tắc khoa học sn xut

Học sinh quan sát mô tả giai đoạn trình sản xuất

Giáo viên bổ sung:

+ Ngợc dòng ( ) nhằm tăng khả hấp thụ giac HCl H2O

+ KhÐp kÝn nh»m tËn dông hÊp thô hÕt khí HCl đa môi trờng khí không chứa HCl

Khí HCl thoát có gây ô nhiƠm m«i trêng, nh ma axit

Giáo viên cho HS quan sát bảng tính tan vµ nhËn xÐt tÝnh tan cđa mi clorua Häc sinh tự rút kết luận

Giáo viên cho HS làm thí nghiệm cho dd HCl tác dụng dd AgNO3

Học sinh làm TN , giải thích viÕt PTHH

Giáo viên cho HS làm tập sau: Phân biệt ba dung dịch đựng lọ nhãn : dd HCl, HNO3, NaNO3

Häc sinh lµm bµi

nghiƯp

+ Ph ơng pháp tổng hợp

Tổng hợp trực tiếp từ clo hiđro ( sản phẩm điện phân dung dịch muối ăn nớc có mằng ngăn)

H2 + Cl2 t0 2HCl

HÊp thụ HCl theo phơng pháp ngợc dòng, khép kín

II- Muèi clorua vµ nhËn biÕt ion clorua

1 Mét sè muèi clorua

- Muèi cña axit clohiđrich, đa số muối clorua tan nhiều nớc, trừ số muối không tan nh AgCl tan nh CuCl2, PbCl2

2 NhËn biÕt ion clorua

- Thc thư dung dÞch AgNO3

Cho vào dd cần nhận biết thấy xuất kết tủa trắng , kết tủa không tan axit mạnh chøa ion clorua HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Cđng cè:

- H·y chän c¸c chÊt: Fe2O3, MgCO3, Zn, Ag, K2Cr2O7, Cu(OH)2, BaSO4, CaCl2,

KMnO4, MnO2 phản ứng với dung dịch HCl để chứng tỏ:

a) Dung dịch HCl có tính axit mạnh

b) Dung dịch HCl có tính oxi hoá

c) Dung dịch HCl cã tÝnh khư

- Bằng phơng pháp hố học phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch hoá chất : NaOH, HCl, NaCl , NaNO3

- SBT :5.15 đến 5.22 trang 38

A1

(43)

TiÕt 46 : Bài thực hành số : tính chất hoá học khí Clo và hợp chất clo

I - Mục tiêu học: Về kiến thức:

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc clo hợp chất clo Về kĩ :

- Tiếp tục rèn luyện thao tác làm thí nghiệm quan sát, giải thích hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

3 Về thái độ:

- Học sinh yêu thích môn , khám phá chất phản ứng kiên thức thực tế II – ChuÈn bÞ :

1 GV :* Dụng cụ :- ống nghiệm , ống dẫn thuỷ tinh , nút cao su có lỗ.Giá để ống nghiệm, giá thí nghiệm, ống nhỏ giọt đèn cồn, đũa thuỷ tinh

* Hoá chất: - Dung dịch KMnO4 , NaCl rắn , H2SO4 đậm đặc Giấy q tím, nớc

cÊt, dung dÞch HCl lo·ng, NaCl, HNO3, AgNO3

III- Tiến trình lên lớp :

1 Kiểm tra cũ : Nêu cách tiến hành thí nghiệm? Bµi míi:

GV nói rõ cách thực TN điều chế thử tính tẩu màucủa khí clo ẩm GV nhắc nhở HS cẩn thận tiếp xúc với dd H2SO4 đặc

Häc sinh chó ý theo dâi vµ thùc hiƯn theo híng dÉn cđa GV

1.ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ khí clo Tính tẩy màu clo ẩm.

a.Cách tiÕn hµnh:

Cho vào ống nghiệm khơ tinh thể KMnO4 , nhỏ tiếp vài giọt dd HCl đậm đặc Đậy kín ống nghiệm nút cao su

Có đính băng giấy màu ẩm

b Quan sát tợng , giải thích, viết PTHH :

- Khí màu vàng lục ống nghiệm Hot ng 2:

Giáo viên hớng dẫn HS cách lµm TN Häc sinh thùc hµnh thÝ nghiƯm quan sát, ghi chép tợng, giải thích viết ph-ơng trình ph¶n øng

Giáo viên bổ sung dùng KClO3 l-ợng dd HCl đặc để điều chế clo

KClO3 + HCl " KCl + HClO3

PTHH:

2KMnO4+16HCl" 2KCl+ 2MnCl2 +5Cl2

+8H2O

MÊt mµu cđa giÊy mµu

Tác dụng clo giấy màu ẩm: Cl2 + H2O  HCl + HClO

Tính oxi hoá mạnh HClO làm mµu cđa giÊy mµu

(44)

Giáo viên hớng dẫn học sinh cách làm TH

Häc sinh thùc hµnh thÝ nghiƯm quan sát, ghi chép tợng, giải thích viết ph-ơng trình ph¶n øng

Giáo viên giới thiệu: có lọ nhãn đựng dung dịch HCl, NaCl HNO3 GV hớng dẫn HS đánh số thứ tự 1, 2, hớng dẫn HS thảo luận cách lựa chọn hố chất trình tự tiến hành thử để nhận biết dựa vào tợng quan sỏt c

HS thảo luận chọn hoá chất nhận biết dung dịch tiến hành làm

hiđric.

a cách tiến hành:

Cho vo ng nghiệm muối ăn rót dd H2SO4 đậm đặc vào đủ để thấm ớt lớp muối ăn , sau rót khoảng mml nớc cất lắp dụng cụ theo hớng dẫn GV Đun nóng cẩn thận ống nghiệm Khí dẫn vào ống nghiệm cho mẩu giấy quỳ tím vo ng nghim

b Quan sát tợng , gi¶i thÝch, viÕt PTHH :

- Cã khÝ tho¸t ra:

NaCl + H2SO4 4500C NaHSO4 +HCl - ống nghiệm quỳ tím chuyển màu đỏ khí HCl tan vào nớc tạo thành dd axit HCl

3.Thí nghiệm 3:Bài tập thực nghiệm

phân biệt dung dịch HCl, NaCl, HNO3

Quì tím NaCl

Khơng đổi màu

HCl, HNO3 Q tím chuyển màu đỏ

AgNO3

HCl

Có kết tủa trắng

HNO3 Không có hiện

tợng gì

3 Củng cố: - Công việc sau bi thùc hµnh:

Giáo viên: + Nhận xét, đánh giá kết thực hành, yêu cầu HS viết tờng trình TN + HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, làm vệ sinh dụng cụ TN, xếp lại vệ sinh phịng

H íng dẫn nhà : - Viết tờng trình theo mẫu vµ xem bµi häc tiÕt sau

A1

A6

TiÕt 41 : Sơ lợc hợp chất có oxi clo

I - Mục tiêu học:

. VÒ kiÕn thøc:

Häc sinh biÕt :

+ Thành phần nớc Gia-ven, clorua vôi ứng dụng, cách điều chế Học sinh hiểu :

(45)

+ Vì nớc Gia-ven khơng để đợc lâu Về kỹ năng:

- Dựa vào cấu tạo phân tử để suy tính chất chất.

- Tiếp tục rèn kĩ lập PTHH phản ứng oxi hoá khử phơng pháp thăng electron

1 GV : Câu hỏi tập HS : Đọc trớc nhà III Tiến trình lên líp : KiĨm tra bµi cị:

2 Bµi míi :

Hoạt động thầy trị Nội dung bi

Hot ng 1:

+ Khi sản xuất clo công nghiệp ngời ta điện phân dung dịch muối ăn mà phải có màng ngăn ? Nếu màng ngăn sao?

* Nớc Gia Ven gì?

* Vỡ c gi l nc Gia Ven?

Học sinh trả lời viÕt PTHH

Giáo viên :Gia-ven tên thành phố gần thủ đơPa-ri ((Pháp), lần đầu tiên nhà bác học Bec-to-lê ) điều chế đợc dung dịch muối này.

I- N íc Gia- Ven

1 Điện phân dung dịch muối ăn 15% -20%) màng ngăn

Trớc tiên:

2NaCl+ 2H2O dpdd 2NaOH+Cl2 +H2 Do màng ngăn nªn:

Cl2 + 2NaOH " NaCl + NaClO + H2O

Níc Gia- ven

* Trong phòng thí nghiệm: cho khí clo tác dụng với dd NaOH loÃng

Hot ng 2

Giáo viên yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

+NaClO l muối axit gì? Axit có tính chất đặc biệt gì?

+Nếu để nớc Gia- ven lâu khơng khí có phản ứng xảy ra?

+ øng dơng cđa níc Gia – Ven? Häc sinh giải thích

Hot ng 3:

2 Đặc điểm:

+ Nớc Gia-Ven dung dịch hỗn hợp hai mi NaCl vµ NaClO

+ Trong NaClO có số oxi hố mạnh clo có số oxi hoỏ +1

+ Để lâu không khí có thêm HClO có tính oxi hoá mạnh ( nhng kÐm bỊn)

NaClO+CO2+H2O"NaHCO3+HClO

+ Nớc Gia –ven khơng để lâu khơng khí

3 øng dơng:

Dùng nớc Gia-ven để sát trùng Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi nhà vệ sinh.Tẩy trắng vải sợi, giy

II CLORUA VÔI (CaOCl2).

1

(46)

Giáo viên nêu công thức phân tử clorua vôi CaOCl2:

Cho hc sinh xỏc định số oxi hoá clo nhậ xét điểm đặc biệt muối ( kim loại liên kết vi hai loi

gốc axi khác nhau) (Cl- ClO-).

Häc sinh vËn dơng lµm vµ tù rót kÕt ln

+ GV giíi thiƯu kh¸i niƯm muối hỗn tạp

Giáo viên cho HS viết PTHH CaOCl2 có tác dụng với CO2 nớc kh«ng khÝ kh«ng?

GV gợi ý để HS viết PTHH ( Một gốc axit mạnh Cl- gốc axit yu OCl-). Hc sinh vit PTHH

Giáo viên cho HS tù t×m hiĨu vỊ øng dơng cđa clo rua vôi

Học sinh tự tìm hiểu ứng dụng clo rua vôi

Cho clo tác dụng với vôi vôi sữa ( 300C).

Cl2 + Ca(OH)2" CaOCl2 + H2O

2 Đặc điểm + Công thức cấu

tạo: Ca

Cl

O Cl

sè oxi ho¸:

Ca Cl O Cl

1 2

+ CaCOCl2 lµ chất rắn trắng, xốp

+ CaCOCl2 muối hỗn t¹p: (Mi cđa mét kim lo¹i víi nhiỊu lo¹i gèc axit khác đ-ợc gọi muối hỗn tạp).

+ Phản ứng với CO2 H2O không khÝ

2CaOCl2+CO2+H2O"CaCO3+CaCl2+2HClO

+ CaCOCl2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh

øng dơng:

1 Dùng làm chất tẩy trắng vải sợi Tẩy uế hố rác , cống rãnh, chuồng trại chăn nuôi, bảo vệ mơi trờng, xử lí chất độc

3 Mét lỵng lớn dùng làm tinh chế dầu mỏ

Cđng cè :

- Bµi tËp SGK trang 108

- Hoàn thành dÃy chuyển hoá sau

NaCl HCl Cl2 NaOCl CaOCl2

1

4

4 H íng dÉn vỊ nhµ:

- Bµi tËp 1, 2, 4, Trang 108 SGK

(47)

A6

TiÕt 42,43 : Flo , Brom , Iot

VỊ kiÕn thøc :

- Häc sinh biÕt s¬ lợc tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, số hợp chất

của chúng - Häc sinh hiÓu:

* Sự giống khác tính chất hố học flo, so với clo * Phơng pháp điều chế đơn cht F2

2 Về kỹ năng:

- Học sinh vận dụng: Viết PTHH minh hoạ cho tính chÊt ho¸ häc cđa F2

- Tinh thần nghiêm túc học tập cđa häc sinh II – Chn bÞ :

1 GV : T liệu tham khảo , câu hỏi bµi tËp HS : Xem bµi tríc ë nhµ

III Tiến trình lên lớp: Kiểm tra cũ:

Nớc Gia ven gì? Tính chất hoá học nớc Gia ven gì? Bài

GV cho HS tự đọc SGK để biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên flo

I- Flo :

(48)

Học sinh tự rút kết luận - Điêù kiện bình thờng: F2 khí màu lục nhạt rt c

- Trong tự nhiên: Tồn dạng hợp chất: CaF2, criolit Na3AlF6, men răng, số loài

Hot ng :

Giaó viên nêu câu hỏi:

- Da vo cu to nguyên tử độ âm điện flo ta suy tính chất hố học ? Flo oxi hố đ-ợc chất ?

-Lấy thí dụ phản ứng minh hoạ ( GV gợi ý để HS lấy thí dụ F2 phản ứng với H2,H2O)

Hoc sinh rút kết luận tính chất hố học flo sau trả lời viết PTHH

Giáo viên lu ý cho HS phản ứng khắc thuỷ tinh dùng để nhận biết axit HF

Giáo viên cho HS tự nghiên cứu mục ứng dụng SGK

Giáo viên nhấn mạnh hợp chất CFC làm suy giảm tầng ozon

Giáo viên nhấn mạnh

2 Tính chất ho¸ häc

- Flo có độ âm diện lớn (3,98) nên phi kim có tính oxi hố mạnh a.Khí flo oxi hố tất kim loại tạo muối florua

0

Ca+

0

F "Ca2 F12 Muèi canxi florua

0

Al

2 +3

0

F "

-1

F Al

2  Muối nhơm florua b Khí flo oxi hố hầu hết phi kim - Phản ứng nổ mạnh với H2 bóng tối nhiệt độ thấp

2

H +

0

F -2520C 2H-1 F1 khÝ hi®ro florua

KhÝ HF tan nhiỊu nớc tạo axit flohiđric ( axit yếu nhng ăn mòn thuỷ tinh), dùng khắc thuỷ tinh

SiO2 + 4HF " SiF4 + 2H2O

Silic tetra florua

* Hơi nớc nóng bốc cháy khí flo ( nhiệt độ thờng nớc bị flo oxi hoá dễ dàng)

2F022H2O2 "H F1 +

0

O

Kết luận: Flo ngun tố có tính oxi hố mạnh vừa phi kim hoạt động hoá học mạnh

3 øng dông

- Dùng để điều chế số dẫn xuất số hiđrocac bon no chứa flo ( chất trung gian để sản xuất chất dẻo), Nh floroten

(-CF2–CFCl-)n

(49)

hoáchất có th oxi hoá F1

thnh F nên phơng pháp để sản xuất flo CN điện phân muối florua nóng chảy Thực tế ngời ta dùng muối KF hỗn hợp với HF

- Chất NaF thuốc chống sâu Sản xuất flo

Điện phân muối kaliflorua hỗn hợp HF thể lỏng:

ở cực ©m (K): 2H+ + 2e " H2" ë cùc d¬ng (A): 2F1

"F2" + 2e

3 Cđng cè :

- V× Flo chØ cã SOXH -1 ? Giải thích

- Lm th no để phân biệt dung dịch NaF dung dịch NaCl H ớng dẫn nhà :

(50)

A6

TiÕt 43 : Flo , Brom , Iot

VÒ kiÕn thøc :

- Häc sinh biÕt sơ lợc tính chất vật lí, ứng dụng điều chế Br2, I2 số hợp

chÊt cđa chóng - Häc sinh hiĨu:

* Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot so với clo * Phơng pháp điều chế đơn chất Br2, I2

* Vì tính oxi hố lại giảm từ F2 đến I2

* Vì tính axit tăng theo chiều: HF < HCl< HBr< HI Về kỹ năng:

- Hoc sinh vận dụng: Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học Br2, I2

so sỏnh với flo, clo Về thái độ :

- Giáo dục lòng say mê học tập - ý thức phòng bệnh thiếu iốt II Chuẩn bị :

1 GV : Dụng cụ : ống nghiệm , giá để ống nghiệm , đĩa sứ , ống vuốt nhọn, bình thuỷ tinh

Ho¸ chÊt: Dung dÞch níc brom, tinh thĨ ièt, Al HS : Xem bµi tríc ë nhµ

III – TiÕn trình lên lớp:

1 Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hoá học flo ? Bài mới:

Giáo viên cho HS quan sát lọ đựng dung dịch nớc Brom nhận xét trạng thái màu sắc

Häc sinh quan sát trả lời

II BROM

Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên- ĐKBT: Br2 chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc, Dễ gây bỏng nặng nên cẩn thận tiếp xúc - Brom tan nớc tạo dung dch gi

Hot ng 2:

Brom có tính chất hoá học gì?

là nớc brom

- Brom tan nhiều dung môi hữu nh xăng, rợu, ben zen

- Trong tự nhiên brom tồn dạng hợp chất, so flo clo, chđ u cã níc biĨn d¹ng mi NaBr.)

(51)

So sánh với flo clo nêu phản ứng để minh hoạ

LÊy vÝ dơ ph¶n øng cđa Br2 víi Al, H2, H2O

Häc sinh th¶o luận trả lời câu hỏi viết PTPƯ

Giáo viên yêu cầu HS nêu ứng dụng brom

Học sinh trả lời sau tìm hiểu SGK Giáo viên trình bầy cách điều chế Brom

Học sinh viết PTHH Hoạt động 3:

Giáo viên cho HS quan sát lọ đựng dung dịch nớc iot nhận xét trạng thái màu sắc

Học sinh quan sát trả lời

clo).

a) Brom tác dụng nhiều kim loại tạo muối bromua:

2Al + 3Br2 " 2AlBr3

Mi nh«m bromua

b) Brom oxi hố H2 nhiệt độ cao

0

H + Br0 2 

0

t 2 1 H Br

+

Khí hiđrobromua

Khí HBr tan nớc tạoaxit brom hiđric HBr ( mạnh axit HCl HF) c) Ph¶n øng víi níc :

Br0 2 + H2O HBr-1 + HBr+1 øng dông

- Dùng để sản xuât số dẫn xuất halogen, cụng nghip, nụng nghip

4.Sản xuất công nghiệp

Dïng khÝ clo oxi ho¸ NaBr cã níc biÓn

Cl0 2+ 2NaBr-1 "2NaCl-1 + Br02

III- IOT

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên a) đkbt: iot chất rắn dạng tinh thể màu đen tím đkbt iot bay hơi(không qua trạng thía lỏng) gọi thăng hoa b,Trong tự nhiên chủ yếu tồn dạng hợp chất muối iotua

Hot ng 4:

Iot cú tớnh cht hoỏ hc gì? So sánh tính chất với F2, Cl2, Br2 Nêu phản ứng để minh hoạ Lấy ví dụ với Al, H2

Häc sinh tr¶ lời viết PTPƯ

2 Tính chất hoá học

Iot thể tính oxi hố yếu clo vàbrom (Do bán kính nguyên tử iot lớn). a) Oxi hố đợc nhiều kim loại có xúc tác đun nóng

30I2 + Al0 xt:H2O Al3 I!3

(52)

Giáo viên bổ sung thêm điều kiện xảy phản ứng, cách nhận biết iot

Hot ng 5:

Giáo viên b»ng kiÕn thøc thùc tÕ nªu øng dơng cđa iot cách sản xuất iot

Hc sinh liờn h thực tế để trả lời

2

H +

0

I 2H1 I1

Khí HI tan nớc tạo axit mạnh HBr HCl, axit HI đễ bị oxi hoá HCl v HBr

c) Iot hầu nh không tác dụng với nớc d) Iot có tính oxi hoá so clo brom, nên:

Cl0 2 2Na-1I 2NaCl-1 I02 Và Br0 2 2Na-1I 2NaBr-1 I02 e) Tính chất đặc trng:

Iot t¸c dơng víi hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh.Iot thuốc thử nhận biết hồ tinh bột ngợc lại

3 øng dông

* Sản xuất dợc phẩm, dung dịch iot 5% để sát trùng vết thơng

* Trộn vào chất tẩy rửa để tẩy rửa vết bẩn

* Muối iot đề phòng ngừa bớu cổ, n n

4 Sản xuất công nghiệp - S¶n xt iot tõ rong biĨn Cđng cè:

- Bµi tËp vµ SGK trang113

4

H íng dÉn vỊ nhµ:

- Bµi tËp SGK: 3, 4, 5, 6, 7, 8, trang 113 -114 - Chuẩn bị nội dung ôn tập cđa bµi sau

A1

A6

TiÕt 44 : LUYÖN tËp : NHóM HALOGEN

VÒ kiÕn thøc :

- Häc sinh cần nắm vững:

* c im cu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố halogen

* Vì ngun tố halogen có tính oxi hố mạnh, ngun nhân biến thiên tínhchất đơn chất hợp chất HX chúng từ flo đến iot

(53)

* Phơng pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen Cách nhậ biết Ion F- , Cl-, Br -, I-.

2 VÒ kỹ năng:

- Vn dng kin thc ó học nhóm halogen để viết phơng trình hố học, điều chế đơn chất X2 hợp chất HX

- Häc sinh say mê học tập , yêu thích môn II Chuẩn bị :

1.GV: Câu hỏi bµi tËp

2.HS: - Xem chuẩn bị nội dung ôn tập mà giáo viên yêu cầu III – Tiến trình lên lớp

1 KiĨm tra bµi cũ : Kết hợp Bài mới:

Hot ng 1:

Giáo viên củng cố hệ thống hoá kiến thức nhóm halogen cách yêu cầu HS trình bày về:

1 Đặc điển cấu hình eletron lớp cùngcủa nguyên tử nguyên tố

2 Cấu tạo phân tử halogen

A- Kiến thức cần nắm vững:

I- Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen

a) Cấu tạo nguyên tử:

* Bỏn kớnh nguyờn t tăng từ flo đến iot * Có 7e lớp ngoi cựng ( ns2np5).

b) Cấu tạo phân tử:

* Phân tử gồm có nguyên tử, liên kết cộng hoá trị không cực

3 Tính chất hoá học halogen Sự biến thiên tính chất halogen từ flo dển iot

Học sinh trình bầy theo nội dung yêu càu GV

Hot ng 2:

Giáo viên củng cố, hệ thống hoá kiến thức axit halogen hiđric HX hợp chất chứa oxi clo

Nguyên nhân Nớc Gia ven clo rua vôi có tính tẩy màu sát trùng

Hc sinh tr li cõu hi Hot ng 3

Giáo viên yêu cầu HS trả lời:

Nờu cỏc phng phỏp điều chế đơn

II TÝnh chÊt ho¸ häc

- Tính oxi hố: oxi hố đợc hầu hết kim loại, phikim hợp chất

- Tính oxi hố giảm dần từ F đến I III Tính chất hoá học hợp chất halogen

1 Axit halogen hi®ric

HF HCl HBr HI

Axit u

Axit m¹nh TÝnh axit, tÝnh khư tăng Hợp chất có oxi

Nớc Gia ven clo rua vôi có tính tẩy màu sát trùng NaClO CaOCl2 có tính oxi hoá m¹nh

IV Ph ơng pháp điều chế đơn chất halogen

FLO

(54)

chÊt halogen?

Häc sinh viÕt PTHH

* ë cùc ©m (K): 2H+ + 2e

" H2"

* ë cùc d¬ng (A): 2F1

"F2" + 2e

CLO

* Điện phân dung dịch muối ăn n-ớc, có màng ngăn

NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2.

* Cho axit HCl đặc tác dụng với KMnO4 MnO2

BROM

2NaBr + Cl2"2NaCl+Br2

NaBr cã níc biĨn IOT

S¶n xt tõ rong biĨn PTN:

Cho clo hc brom + KI hc NaI: 2NaI + Cl2"2NaCl+I2

Gi¸o viên cho học sinh làm tâp nhận biết dung dÞchNaF, NaCl, NaBr, NaI

đựng lọ nhãn Học sinh trình bầy cách làm

2NaI + Br2"2NaBr+I2

V- NhËn biÕt c¸c ion F- , Cl - , Br- , I - - Thuèc thö dung dịch AgNO3

NaF + AgNO3" không p/ứ

NaCl + AgNO3"AgCl "màu trắng

NaBr + AgNO3" AgBr" màu vàng nhạt

NaI + AgNO3" AgI" màu vàng

3 Củng cố:

- Giáo viên cho học sinh trả lời nhanh tập: 1,2, 3, SGK trang 118-119 - Lµm bµi tËp SGK trang 119

(55)

A6

TiÕt 45 : LUYÖN tËp : NHóM HALOGEN

VÒ kiÕn thøc :

- Häc sinh cần nắm vững:

- H thng hoỏ kin thức halogen , để học sinh nắm đợc kiến thức trọng tâm vận dụng vào dạng cụ thể

2 Về kỹ năng:

- Vn dng kiến thức học nhóm halogen để giải tập nhận biết tập tính tốn có liên quan

- Häc sinh say mª häc tËp , sù yêu thích môn II Chuẩn bị :

1.GV: Câu hỏi tập

2.HS: - học sinh làm tập nhà III Tiến trình lên lớp

1 Kiểm tra cũ : Kết hợp Bài mới:

Hot ng ca thầy trò Nội dung bài

Giáo viên cho HS làm tập 6-SGK-TR 119

Học sinh thảo luận làm

B Bài tập:

Bài 6- SGK-TR119:

Các phơng trình ph¶n øng:

2KMnO4+16HCl"2KCl +2MnCl2+5Cl2+4H2O (1) a

158mol "

a x =5 a mol

158 63,2

K2Cr2O7 + 14HCl" 2KCl +2CrCl3+ 3Cl2 + H2O

(56)

mol a

294 "

3a mol = a mol

294 98

MnO2 + 4HCl " MnCl2 + Cl2 +2H2O (3) a

87mol " a 87mol

a) Gäi khèi lỵng b»ng chất a (g)

Hot ng 2:

Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập 10 TR 119 SGK

Giáo viên nhận xét cho điểm

So sánh thấy: 63,2a >87a >98a Dùng KMnO4 để điều chế đợc nhiều clo

b) Theo sè mol c¸c chÊt cïng lµ b mol: (1) b mol KMnO4 cho 52b mol Cl2 (2) b mol K2Cr2O7 cho 3b mol Cl2 (3) b mol MnO2 cho b mol Cl2

Thấy rằng: b <25b < 3b Vậy dùng K2Cr2O7 điều chế đợc nhiều clo

Bµi tËp 10 Trang 119 SGK

Theo hai chất có nồng độ C% dung dịch khối lợng hai chất phải nhau, nghĩa là: mNaBr = mNaCl "x.MNaBr = y.MNaCl

" (23+80)x = (23+ 35,5)y " 103x = 58,5y (1)

Tỉng sè mol AgNO3 cđa p/ø:

3

3 MAgNO

mAgNO

nAgNO 

TÝnh :mAgNO

Khèi lỵng cđa 50ml dd AgNO3 8% lµ 50 x 1,0625 = 53,125 (g)

Khèi lợng AgNO3 là: 53,125x8% = 4,25 (g)

Số mol AgNO3 = 4,25:170 = 0,025mol

( 0,025mol

170.100 50x1,0625x MAgNO

mAgNO nAgNO

3

3   )

V ậy x + y = 0,025 (2) Giải (1) (2) đợc x 0,009 mol

(57)

Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập 10 TR 119 SGK

1,86% 50

100 009 , 103

 x x

Bµi tËp 12 Trang 119 SGK

MnO2+4HCl" MnCl2 + Cl2 + 2H2O(1)

0,8 mol 0,8 mol

Cl2 +2NaOH "NaCl + NaClO + H2O(2) nMnO2 = 69,6: 87 = 0,8 mol

nNaOH = 0,5x = 2mol, sau ph¶n øng:

nNaOH d = - 2x0,8=0,4 mol Tõ (1) : nCl2 nMnO2 0,8mol

T× (2) : nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol CMNaOH = 00,,54 = 0,8 mol/l

CM NaCl = CMNaClO= 00,,85=1,6 mol/l 3.Cñng cố:

- Bài tập 7-SGK- TR119 Phơng trình ph¶n øng:

MnO2 + 4HCl " MnCl2 + Cl2 + 2H2O(1)

C¸ch 2: 12, = 0,05mol254 I2 ( = Sè mol Cl2)

(1) " n HCl = 4.nI2 =4 n Cl2 = 0,05 = 0,2 mol HCl

VËy: m HCl = 36,5 x 0,2 = 7,3 (g) 4.H

ướn g dẫn nhà:

(58)

A6

Tiết 47: BÀI THỰC HÀNH SỐ : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BROM VÀ IT

I - Mục tiêu học: Về kiÕn thøc:

- Cđng cè nh÷ng kiÕn thøc vỊ t/c ho¸ häc cđa brom, iot; so s¸nh tÝnh oxi hoá clo, brom, iot

2 Về kĩ :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành quan sát tợng xảy thực hành, kĩ vận dụng kiến thức để giải thích tợng viết PTHH

3 Về thái độ:

- Học sinh yêu thích môn học , tìm hiểu thực tế II Chuẩn bị :

1 GV: Dụng cụ: ống nghiệm ,giá ống nghiệm , ống nhỏ giọt, đèn cồn, cặp gỗ khay nha

Hoá chất: Dung dịch NaBr , Hå tinh bét , Dung dÞch NaI , Níc iot ( hc cån iot) , Níc clo , Níc brom

2 HS : - Ôn tập tính chất ho¸ häc cđa clo, brom, iot So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo, brom, iot

- Nghiên cứu trớc để nắm đợc dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm III – Tiến trình lên lớp :

1 KiĨm tra bµi cị : Kết hợp Bài mới:

Hot động thầy trò Nội dung bài

Hoạt ng 1:

Giáo viên nêu nội dung tiÕt thùc hµnh

- Gi viên nêu u cầu cần thực buổi thực hành; Lu ý HS cẩn thận tiếp xúc với hoá chất độc Cl2, Br2

1 So s¸nh tÝnh oxi ho¸ cđa brom vµ clo

a) Cách tiến hành: ống nghiệm đựng 1ml dd NaBr cho vào vài giọt nớc clo, lắc nhẹ

b) Quan s¸t, giải thích, viết phơng trình phản ứng, kết luận tÝnh oxi ho¸ cđa clo so víi brom.

Häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV

Giáo viên ý cho thêm vào vài giọt

- Dung dịch NaBr từ không màu chuyên thành màu đỏ nâu

(59)

benzen để brom tan dễ quan sát

Giáo viên hớng dẫn HS làm thí nghiệm Hoc sinh làm thí nghiệm giải thích tợng xảy

Hot ng 3:

Giáo viên hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Hoc sinh lµm thÝ nghiệm giải thích tợng xảy

Giỏo viên lu ý cho HS dùng lát khoai lang, chuối xanh, sau nhỏ dd iot

- Phơng trình hoá học :

Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

KÕt luËn : Clo có tính oxi hoá mạnh Brom

2 So sánh tính oxi hố brom iot. a) Cách tiến hành: ống nghiệm đựng 1ml dd NaI cho vào vài giọt nớc brom, lắc nhẹ

b) Quan s¸t, giải thích, viết phơng trình phản ứng, kết luận tÝnh oxi ho¸ cđa brom so víi iot.

- Dung dịch NaI sau phản ứng xuất chất rắn màu đen

+ DD Br2 oxi hoá ion I- thành I2 chất rắn màu đen tím:

- Phơng trình hoá học : Br2 + 2NaI " 2NaBr +I2

Vậy brom có tính oxi hoá mạnh Iot 3 T¸c dơng cđa iot víi hå tinh bét.

a, Cách tiến hành:

1ml hồ tinh bét vµo èng nghiƯm + mét giät níc iot, quan sát tợng

+ un ng nghim v nguội, quan sát tợng trình TN

b) Quan sát, giải thích tợng:

Hồ tinh bột từ không màu chuyển thành màu xanh

un nống ống nghiệm màu xanh biiến , để nguội màu xanh xuất + Sự biến đổi màu sắc iot xảy tợng thăng hoa

3 Cđng cè:

- C«ng viƯc sau bi thùc hµnh:

Giáo viên: + Nhận xét, đánh giá kết thực hành, yêu cầu HS viết tờng trình TN + HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, làm vệ sinh dụng cụ TN, xếp lại vệ sinh phòng

(60)

A6

TiÕt 48: KiÓm tra viết

I - Mục tiêu học: 1.VÒ kiÕn thøc:

- Kiểm tra chất lợng, hiệu trình dạy học giáo viên HS chơng nguyên tố halogen

- Rút kinh nghiệm, cải tiến phơng pháp giảng dạy cho phù hợp đối tợng HS theo h-ớng tích cc

2 Về kỹ năng:

- Kiểm tra kĩ hoá học HS trình học ngôn ngữ môn, kĩ vận dụng kiến thức giải tình hoá học, điểm yếu tìm hớng khắc phục

1. GV: Đề kiểm tra đáp án 2. HS : Ôn tập để kiểm tra III- Tiến trình lên lớp

KiÓm tra:

(61)

Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trước đáp án Câu (0,25 đ): Để phân biệt dung dịch NaF dung dịch NaCl, dùng thuốc thử sau đây?

A Dung dịch AgNO3 B dung dÞch HCl

C Dung dÞch Ca(OH)2 D Dung dịch Ba(OH)2

Câu 2(0,25 ): Điều chế Cloruavôi cách đun nóng nhẹ (300c)

A Ca(OH)2 víi HCl B CaO víi Cl2

C Ca(OH)2 víi Cl2 D CaO víi HCl

Câu (0,25đ): Tính oxi hoá halogen giảm dần theo thứ tự sau đây?

A Cl2 > Br2 > I2 > F2 B I2 >Br2 > Cl2 > F2

C Cl2 > F2 > Br2 > I2 D F2 > Cl2 > Br2 >I2

C©u (0,5 đ): Khi cho cho 10,5 gam NaI vào 50 ml dung dÞch Br20,5M

Khối lợng NaBr thu đợc

A 5,15 (g) B 8,75 (g) C 4,67 (g) D 3,45 (g) Câu (0,5 đ): Khi cho 12 gam hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lợng kim loại không tan

A 2,5 (g) B 3,2 (g) C 5,6 (g) D 6,4 (g) Câu (0,5 đ): Trong cặp sau đây, cặp gồm hai chất

ph¶n øng víi ?

A H2SO4 vµ NaNO3 B BaCl2vµ HCl

C NaCl vµ KNO3 D Na2S HCl

Câu (0,5 đ): Có thể phân biệt ba dung dịch : Ba(OH)2, HCl, H2SO4 lo·ng

b»ng mét thuèc thư lµ

A q tÝm B Al C BaCO3 D Zn

Câu ( 0,5 đ): Các nguyên tố Flo, Clo, Brom, Iot,

A võa cã tÝnh khö, võa cã tính oxi hoá B có tính oxi hoá mạnh C kh«ng cã tÝnh khư, cã tÝnh oxi ho¸ D chØ cã tÝnh khư

Câu (0,25 đ): Chất sau thờng đợc dùng để diệt khuẩn tẩy màu?

A CO2 B Cl2 C N2 D O2

Câu 10 (0,5 đ): Những chất rắn tan đợc dung dịch HCl để tạo khí A Na2SO3 NaCl B FeS CuO

C FeS vµ Na2SO3 D FeS vµ K2SO4

Câu 11 (0,5 đ): Đun nóng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl đặc d khí

tho¸t tác dụng với kim loại M hoá trị II tạo 7,6 gam muối Kim loại M

A Ca B Mg C Ba D Be

Câu 12(0,5 đ): Sục khí Clo vào nớc, thu đợc nớc Clo có màu vàng nhạt Trong nớc Clo có chứa chất

A HClO, HCl , H2O B HCl, HClO

C HCl, H2O D Cl2, H2O , HCl, HClO

Phần II- Tự luận(5điểm):

Câu 1(2điểm): Thực dãy chuyển hoá sau cách viết phương trình hố học : KMnO4 1 Cl2 2 NaCl 3 HCl 4 AlCl3

Câu 2(3điểm): Cho 2,4 gam Mg tác dụng với axít HCl dư, sau phản ứng thu khí A

a, Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng axit dùng cho phản ứng b, Tính thể tích khí A (đođktc)

(62)

ĐÁN ÁN VÀ THANG ĐIỂM Phần I- Trắc nghiệm khách quan (5 điểm )

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Đán án

A C D A D D A B B C B D

Điểm 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 Phần II- Tự luận(5điểm):

C

õu 1: Mỗi phương trình 0,5 điểm.

2KMnO4+16HCl"2KCl +2MnCl2+5Cl2+4H2O (1)

Cl2 + 2Na " 2NaCl

2NaCl + H2SO4" Na2SO4 + 2HCl

2Al + 6HCl " 2AlCl3 + 3H2

C âu 2

a, Mg + 2HCl " MgCl2 + H2 0,5đ

nHCl = 2x nMg = 0,2 mol 1đ mHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 g 0,5đ b, V H

2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít 1đ

(63)

A1

A6

TiÕt 49, 50 : Oxi – Ozon Luyện tập

VÒ kiÕn thøc: a) Häc sinh biÕt:

* Tính chất vật lí, tính chất hố học oxi ozon tính oxi hố mạnh, ozon có tính oxi hố mạnh oxi

* Vai trò oxi tầng ozon sống Trái Đất

b) Häc sinh hiểu.

* Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh oxi ozon * Nguyên tắc điều chế oxi phòng thí nghiệm Về kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ viết PTHH phản ứng O2 tác dụng với số đơn chất

hỵp

- Học sinh có ý thức bảo vệ môi trờng sống , không gây ô nhiễm bầu không khí , sử dụng hợp lí nguồn tài nguyên

II Chuẩn bị :

1.GV:Bảng tuần hoàn nguyên tố

2 HS : Ôn lại kiến thức học lớp oxi III – Tiến trình lên lớp:

1 KiĨm tra bµi cị: 2 Bµi míi :

Giáo viên dùng bảng TH HS xác định vị trí oxi (ơ, nhóm, chu kì) u cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử, công thức electron, CTCT phân tử O2

Học sinh viết cấu hình electron nguyên tử, công thức electron, CTCT phân tử O2

A - Oxi:

I Vị trí cấu tạo

a) Vị trí: Ô số 8, PNC VIA, chu kì II b) Cấu tạo:

Nguyên tử - KÝ hiÖu: O - KLNT: 16 - CÊu hình e: 1s2 2s2 2p4

Phân tử - C«ng thøc e.

:O::O: - CTCT: O= O - CTPT: O2

GV cho HS tù t×m hiĨu SGK HS tù rót kÕt luËn

Giáo viên đặt vấn đề: Tính chất hố học oxi gì? Viết PTHH

II TÝnh chÊt vËt lÝ SGK

III TÝnh chÊt ho¸ häc

(64)

cđa oxi víi kim lo¹i, phi kim hợp chất Học sinh trả lời câu hỏi viết PTHH

Hot ng 4:

Giáo viên yêu cầu HS nêu ứng dụng oxi

Học sinh tìm hiểu liên hệ thực tế Giáo viên cho HS nêu lại phơng pháp điều chế oxi học lớp ( viết phơng trình ý điều kiện)

Häc sinh tù nghiên cứu SGK, rút hai phơng pháp sản xuất oxi công nghiệp

flo 3,98).

1 Tác dụng với kim loại 4Na0 + O02 t0 2Na1

2

O ( natri oxit) 2Mg0 +O02  t0

2

Mg O2(magie oxit) T¸c dơng víi phi kim

C0 + O02  t0 C4 O22 T¸c dơng víi hỵp chÊt

-2

C2H5OH +

O  t0 2C4 O22+3H2O2

IV øng dông: (SGK) V Điều chế:

1 Trong phòng thí nghiệm:

Nguyên tắc: Từ chất giàu oxi dễ phân huỷ.

2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2"

2 Trong sản xuất công nghiệp(SGK) a) Từ không khí.(phơng pháp vật lí) b) Từ nớc ( phơng pháp hoá học)

3 Củng cố:

- Bài 1, SGK TR 127

- Vì oxi thể tính oxi hoá có số oxi hoá -2 H ớng dẫn nhà :

(65)

A6

TiÕt 49, 50 : Oxi – Ozon Luyện tập

VÒ kiÕn thøc: a) Häc sinh biÕt:

* Tính chất vật lí, tính chất hố học ozon tính oxi hố mạnh, ozon có tính oxi hố mạnh oxi

* Vai trò tầng ozon sống Trái Đất

b) Học sinh hiểu.

* Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh ozon * Cách phân biệt ozon với chất khác Về kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ viết PTHH phản ứng O3 tác dụng với số đơn chất

hỵp

- Học sinh có ý thức bảo vệ môi trờng sống , không gây ô nhiễm bầu không khí , sử dụng hợp lí nguồn tài nguyên

II Chuẩn bÞ :

1.GV:Câu hỏi tập., t liệu tham khảo ozon HS : Ôn lại kiến thức học

III – TiÕn tr×nh lên lớp: Kiểm tra cũ:

2 Bài míi :

Hot ng 1:

Giáo viên cho HS tìm hiểu SGK nêu câu hỏi:

- CTPT ozon O3 khác với CTPT oxi O2không?

- H·y so s¸nh tÝnh chÊt cđa ozon víi oxi?

B OZON I- TÝnh chÊt:

(66)

Häc sinh so s¸nh tÝnh chÊt cđa ozon víi oxi

Hot ng 2:

Giáo viên yêu cầu HS viết PTHH chứng minh tính oxi hoá O3 mạnh O2 Học sinh viết PTHH

Giáo viên trình bày cách phân biệt oxi với ozon?

Học sinh trả lời

Hot ng 3

Giáo viên cho HS khai thác học tìm hiểu ozon tự nhiên dợc hình thành nh ứng dụng cña nã

Häc sinh b»ng kiÕn thøc thùc tÕ tù rót kÕt luËn

O2 O3

+ Khí không màu

+ Khí màu lục nhạt + Ýt tan

nớc ( 200C, 1atm tan 3,1 mol độ tan 0,0043 g / 100g H2O)

+ Tan nhiỊu h¬n oxi ( 200C, 1atm tan 3,1 mol O3)

+ Ho¸ láng -1830C

+ Ho¸ láng -1120C 2.TÝnh chÊt ho¸ häc

+ Ozon có tính oxi hố mạnh oxi, thể ozon oxi hố đợc Ag cịn oxi khơng

2Ag + O3 " Ag2O + O2"

+ Ozon oxi hoá hầu hết KL ( trừ Au, Pt), nhiều PK, nhiều chất vố hữu khác

+ Ozon t¸c dơng víi dd KI :

O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + 2O2

II Ozon tù nhiªn

+ Ozon tạp trung lớp khí cao ( cách mặt đất 20 – 30 km) chủ yếu tia tử ngoại Mặt Trời chuyển hoá phân tử oxi thành ozon

3O2 Tia tử ngoại 2O3

+ Một phần ozon đợc hình thành phóng điện khơng khí ( sấm chớp, sét) oxi hoá số chất hữu ( thông, rong biển…)

III- øng dông :

Có nhiều ứng dụng cơng nghiệp , y học đời sống

IV – Bµi tËp.

(67)

Hot ng 4:

Giáo viên cho HS làm tập Học sinh lên bảng làm

Gọi số mol O2 O3 lần lợt lµ x, y 2O3  3O2

y 32y

Số mol hỗn hợp trớc ph¶n øng : ( x + y ) mol

Sau ph¶n øng , sè mol khÝ O2 x32y mol

Số mol khí tăng so với ban đầu : (x32y ) - (x + y ) = 0,5y

VËy ta cã : 0,5y øng víi 2% nªn y øng víi 4%

Do O3 chiếm 4% O2 chiếm 96% Củng cố :

- Bµi SGK TR 127 H íng dÉn vỊ nhµ :

- Bµi 4, 5, , trang 127-128 SGK

A1

A6

TiÕt 51: Lu huỳnh

(68)

- Häc sinh biÕt:

* Vị trí lu huỳnh trung bảng tuần hoàn cấu hình electron nguyên t

* Hai dạng thù hình lu huỳnh; Cấu tạo phân tử tính chất vật lí lu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ

* TÝnh chÊt ho¸ häc lu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Trong các hợp chất, lu huỳnh có sè oxi ho¸ -2, +4, +6

- Häc sinh hiĨu:

* Vì cấu tạo phân tử tính chất vật lí lu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ * Vì lu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử

2 Về kỹ năng:

- Rốn luyn k nng quan sát ảnh hởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lu huỳnh viết PTHH phản ứng lu huỳnh tác dụng với số đơn chất (Fe, Hg, O2, F2)

II – ChuÈn bÞ:

1 GV: Bảng tuần hoàn

+ Dng c : ống nghiệm, đền cồn, giá thí nghiệm Và hố chất: Lu huỳnh. + Tranh mô tả cấu tạo tinh thể tính chất vật lí lu huỳnh tà phơng lu huỳnh đơn tà

2 HS : Xem trớc nhà III- Tiến trình lên lớp: 1.Kiểm tra cũ :

a Trình bày vị trí, cấu tạo nguyên tử , phân tử tính chất vật lí oxi? b Vì nói oxi nguyên tố phi kim có tính oxi hoá thua flo? 2.Bài mới:

GV dùng bảng TH để HS tìm vị trí lu huỳnh (ơ, nhóm, chu kì).u cầu HS viết cấu hình electron

- Häc sinh tìm vị trí lu huỳnh (ô,

I- Vị trí, cấu hình electron nguyên tử:

- Kí hiệu: S - KLNT: 32

- Vị trí: Ô sè 16, CK 3,nhãm VIIIA - CÊu h×nh electron:1s2 2s2 2p63s23p4 nhóm, chu kì) Và viết cấu hình

electron nguyên tử S Hoạt động 2

Gíáo viên cho HS xem tranh để thấy rõ hai dạng thù hình lu huỳnh: dạng tà phơng dạng đơn tà

- Phân biệt đợc khác cấu tạo tinh thể tính chất vật lí hai loại

Học sinh quan sát tranh để thấy rõ hai dạng thù hình lu huỳnh: dạng tà ph-ơng dạng đơn tà.Để phân biệt đợc khác cấu tạo tinh thể tính chất vật lí hai loại

II- TÝnh chÊt vật lí:

1 Hai dạng thù hình l u huỳnh

+ Lu huỳnh tà phơng:S D = 2.07g/cm3 T0

nc=1130C

Bền dới: 95.50C + Lu huỳnh đơn tà: S D = 1.96g/cm3 T0

nc=1190C

Bền từ: 95.50C đến 1190C

2 ảnh h ởng nhiệt độ đến tính chất

(69)

Giáo viên làm thí nghiện biểu diễn gợi ý HS khái quát theo sơ đồ

HS dựa vào SGK tr li Hot ng 3

Giáo viên yêu cầu HS nhận xét cấu hình (e) S Khi S thể tính oxi hoá thể tính khử? Học sinh trả lời viết PTHH minh hoạ GV hớng dẫn HS rút KL tỉng qu¸t vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa S

Hot ng 4

Giáo viên cho HS tự nghiên cứu SGK Học sinh nhận xét liên hƯ thùc tÕ

III- TÝnh chÊt ho¸ häc:

1 Tác dụng với kim loại hiđro

0

S + Fe0  t0 FeS+2 -2

0

S + H02  

0

t

2  

S H

0

S + H g0   HgS+2 -2

S thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸. T¸c dơng víi phi kim

0

S + O02  

0

t +4 -2

2

S O

0

S + 3F02  

0

t +6 -1

6

S F S thĨ hiƯn tÝnh khư.

IV- øng dơng cđa l u hnh

- øng dơng nghành công nghiệp V- Trạng thái tự nhiên sản xuÊt l u huúnh:

3 Cñng cè:

S tác dụng với chất số c¸c chÊt sau: Fe, Cu, Au, HCl, H2SO4, O2, F2, Ar

S đóng vai trị phản ứng sau: a) S+6HNO3"H2SO4+6NO2+2H2O

b) S + 2H2SO" 3SO2 +2H2O

4 H íng dÉn vỊ nhµ : Lµm bµi tËp 4, SGK- tr 132

A1

A6

(70)

Tiết 52: BÀI THỰC SƠ 4: TÍNH CHẤT CU OXI, LU HUNH I - Mục tiêu học:

1

Về kiến thøc:

- Cñng cố kiến thức tính chất hoá học oxi, lu huỳnh; tính oxi hoá mạnh Ngoài ra, lu hnh cßn ã tÝnh khư

- Chứng minh ảnh hởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lu huỳnh Về kĩ :

- Tiếp tục rèn luyện thao tác thí nghiệm nh thực phản ứng đốt cháy, toả nhiệt; làm thí nghiệm an tồn, xác; quan sat tợng hố học

3 Về thái độ:

- Häc sinh yêu thích môn học II Chuẩn bị:

1 Giáo viên: - Dụng cụ:

* * * *

èng nghiƯm

Lọ thuỷ tính miệng rộng 100 ml đựng oxi

Kẹp đốt hoá chất Muỗng đốt hố chất

* §Ìn cån

* Cặp ống nghiệm * Giá thí nghiệm * Giá để ống nghiệm - Hoá chất:

* *

Bét lu huúnh

2 Bình oxi đợc điều chế sn 100ml

* Than gỗ mảu nhỏ * Bột s¾t

2 Häc sinh:

* Ơn tập tính chất oxi, lu huỳnh có liên quan đến thí nghiệm

* Nghiên cứu trớc để biết dụng cụ hố chất, cách làm thí nghiệm III- Tin trỡnh lờn lp:

1.Kiểm tra cũ: Nêu cách tiến hành thí nghiệm Bài mới:

GV híng dÉn, lu ý HS số thoa tác làm thí nghiệm:

+ Gắn mẩu than gỗ vào đầu dây thép để làm mồi cho dễ đốt cháy, không bị rơi

+ Khi đốt thép lu huỳnh phải cho cẩn thận vào lọ thuỷ tinh đựng đầy khí oxi

I-ThÝ nghiƯm 1: TÝnh oxi ho¸ cđa oxi 1.Cách tiến hành:

t dõy st nh cú kẹp than, than đỏ đa nhanh vào bính khí oxi

2 Hiện tợng.

Mẩu than cháy hồng đa vào lọ khí oxi, dây thép cháy sáng chói, nhiều hạt nhỏ bắn toé nh pháo hoa

(71)

+ Để bình thuỷ tinh không bị nứt vỡ, phải cho vào nớc cát

- Giáo viên nêu yêu cầu khác thực tiết thực hành

Hot ng 2:

Giáo viên hớng dẫn làm thí nghiệm nh SGK quan sát tợng xảy L

u ý:

- Làm uốn sợi dây sắt thành hình xoắn lị xo để tăng diện tiếp xúc, phản ứng nhanh

- Than gỗ có tác dụng làm mồi than cháy tạo nhiệt lợng đủ lớn để phản nứg oxi sắt xảy ra.( than gỗ đoạn que diêm)

Häc sinh lu ý mét sè thao tác làm thí nghiệm Và HS thực thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV

Giáo viên hớng dẫn HS làm thí nghiệm quan sát tợng biến đổi trạng thía, màu sắc lu huỳnh theo nhiệt độ

Giáo viên hớng dẫn HS quan sát kĩ tợng biến đổi trạng thía màu sắc S theo nhiệt độ

L

u ý: Khi đun, hớng miệng ống nghiệm vào phía khơng có ngời để tránh hít phải S độc

Häcsinh thùc hiƯn c¸c thao t¸c thÝnghiƯm

3Fe + 2O2 " Fe3O4 ( s¾t tõ oxit)

II- Thí nghiệm 2: Sự biến đổi trạng thái l u huỳnh theo nhiệt độ.

1 Cách tiến hành:

Ly bt S hạt ngô vào ống nghiệm chịu nhiệt, kẹp ống nghiệm đun nóng lửa đèn cồn

2 HiƯn tỵng:

S rắn vàng " S lỏng vàng, linh động "

quánh, nhớt, đỏ nâu" S có mầu da

cam

III- ThÝ nghiƯm 3: TÝnh oxi ho¸ cđa l u hnh.

1 Cách tiến hành:

Cho vo ng nghim khô, chịu nhiệt 2 hạt ngô bột hỗn hợp Fe + S, kẹp chặt ống giá đun đền cồn

2 HiƯn tỵng:

Phản ứng xảy mãnh liệt, toả nhiều nhiệt, hỗn hợp đỏ rực ngừng đung

3 Ph¶n øng. Fe + S " FeS

IV-ThÝ nghiÖm 4: TÝnh khư cđa l u hnh.

1 C¸ch tiÕn hµnh:

Bột S hạt ngơ vào muỗng hố chất đũa thuỷ tinh hơ nóng nhúng đũa vào bột S, đốt cháy S lửa ốn

Hot ng 3:

Giáo viên chuẩn bị trớc hỗn hợp bột sắt lu huỳnh Hớng dẫn HS thực quan sát tợng xảy

Học sinh làm thí nghiệm Quan sát viÕt ph¶n øng

Giáo viên yêu cầu HS viêt PTHH xác định vai trò chất tham gia phản ứng

cån

+ Më n¾p lä khÝ oxi đa nhanh S cháy vào lọ

2 Hiện tợng:

S cháy oxi mÃnh liệt nhiều cháy không khí

(72)

Hot ng :

Giáo viên yêu cầu HS nêu cách tiến hành làm T N Giáo viên lu ý

- Khớ SO2 cú mựi hắc, gây khó ngửi, ho, cần phải cẩn thận làm thí nghiệm, nên sau đốt xong đậy nắp lọ ngay, tránh hít phải khí

Học sinh làm TN nêu tợng viết PTHH, xác định vai trò chất phản ứng

3 Cñng cè:

Giáo viên: + Nhận xét, đánh giá kết thực hành, yêu cầu HS viết tờng trình TN + HS thu dọn dụng cụ, hố chất, làm vệ sinh dụng cụ TN, xếp lại vệ sinh phịng

H íng dÉn vỊ nhà : - Viết tờng trình theo mẫu xem bµi häc tiÕt sau

A1

A6

TiÕt 53, 54 : Hi®ro sunfua Lu huúnh ®ioxit Lu huúnh trioxit.

VÒ kiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt:

* Tính chất vật lí tính chất hoá häc cđa H2S

- Häc sinh hiĨu:

*Nguyªn nhân tính khử mạnh H2S

2 Về kỹ năng:

- Hc sinh dng: Vit c PTHH phản ứng oxi hố khử có tham gia chất trên, dựa thay đổi số oxi hoá nguyên tố

(73)

1.GV :- Tranh vẽ mơ tả đốt khí H2S điều kin thiu oxi

2 HS : Chuẩn bị trớc nhà III Tiến trình lên lớp

1 Kiểm tra cũ: Giải thích hợp chất S có số oxi hoá lµ -2, +4, +6

2 Bµi míi:

Giáo viên yêu cầu HS tính tỉ khối H2S khơng khí thơng báo tính độc, độ tan nớc, nhiệt độ hố lỏng H2S

Học sinh tính tỉ khối H2S khơng khí nghiên cứu tính chất vật lí H2S

A- Hi®ro sunfua

- H2S khí khơng màu , mùi trắng thối, độc

- Nặng không khí (d H2S/kk1,17)

- Ho¸ láng -60 0C.

- It tan nớc, 200C, 1atm, độ tan 0,38 g/100g nc

Hot ng 2:

Giáo viên nêu câu hỏi: Khí hiđro sunfua (H2S) tan vào nớc tạo thành dung dịch axit không ?

HS thảo luận trả lời

Giáo viên yêu cầu học sinh nêu tÝnh chÊt cđa H2S

Häc sinh gi¶i thÝch axit H2S có khả tạo loại muối? Vì sao?

Học sinh viết PTHH tên gọi muèi

GV nªu:

(1) NÕu sè mol NaOH = sè mol H2S (2) NÕu sè mol NaOH  sè mol H2S

NÕu 1< Sè mol NaOH < xảy p/ứ (1) (2)

Giáo viên nêu câu hỏi: Vì H2S có tính khử mạnh?

Học sinh giải thích

Giỏo viên cho HS quan sát tranh vẽ đốt khí H2S điều kiện thiếu oxi

II TÝnh chÊt ho¸ häc 1 TÝnh axit yÕu

+ Dung dịch axit sunfuhiđric axit yếu, yếu axit cacbonic

+ H2S axit lần axit

NaOH + H2S " NaHS + H2O (1)

Muèi natri hi®ro sunfua ( muèi axit) 2NaOH + H2S " Na2S + H2O (2)

Muèi natri sunfua ( muèi trung tÝnh)

2 Tính khử mạnh.

(74)

mô tả TN

Học sinh nhận xét tợng viết phản ứng, xác định số oxi hoá

Giáo viên cho HS tự nghiên cứu SGK trang135

HS tự nghiên cứu SGK rút kÕt luËn

+ Cháy hoàn toàn ( đủ oxi)

 

-2 +4

2 2

2H S+ 3O 2H O + S O

+ Cháy không hoàn toàn ( thiếu oxi)

 

-2

2 2

2H S+ O 2H O + 2S

Dd H2S không khí bị oxi hoá chậm thµnh S cã mµu vµng

III Trạng thái tự nhiên điều chế Trong tự nhiên có nớc suối , khí núi lửa , xác động vật, thực vật Trong phịng thí nghiệm:

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

3 Cđng cè :

- V× H2S chØ thĨ hiƯn tÝnh khư ? Gi¶i thÝch

4 H íng dẫn nhà :

- Xem phần lại cđa bµi

- Lµm bµi tËp : 3, 8, SGK trang13

A1

A6

TiÕt 53, 54 : Hi®ro sunfua Lu huúnh ®ioxit Lu huúnh trioxit.

I- Mục tiêu học:

1

VÒ kiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt:

* Tính chất vật lí tính chất hoá học cđa SO2, vµ SO3

* Sù gièng vµ khác tính chất 2chất - Học sinh hiểu:

*Nguyên nhân tính oxi hoá SO3 tính oxi hoá, tính khử SO2

2 Về kỹ năng:

- Hc sinh dng: Viết đợc PTHH phản ứng oxi hoá khử có tham gia chất trên, dựa thay đổi số oxi hoá nguyên tố

- ý thức học tập cho học sinh say mê chôi khã häc hái häc tËp II – ChuÈn bị :

1.GV :- Tranh vẽ điều chế SO2 phßng thÝ nghiƯm

2 HS : Chn bị trớc nhà III Tiến trình lên lớp

1 Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hoá học H2

2 Bài mới:

Hot động thầy trò Nội dung bài

Hoạt ng 1:

Giáo viên yêu cầu học sinh nhận xÐt vỊ

B- L u hnh ®ioxit

1

TÝnh chÊt vËt lÝ

(75)

tính chất vật lí tính độc SO2 Học sinh tìm hiểu SGK trả lời

GV nêu vấn đề : Khí lu huỳnh đioxit (SO2) tan nớc tạo thành dung dịch axit sunfurơ, axit yếu ( yếu Axit sunfuhiđric H2S axit H2CO3)

Học sinh nêu tính chất viết phản ứng: Giữa H2SO3 với NaOH

kk, tan nhiu nớc, 200C, V H2O tan 40 V SO2, khí độc, dễ gây viêm đ-ờng hơ hấp

II Tính chất hoá học

1 Lu huỳnh đioxit lµ oxit axit. SO + H O2   H2SO3

Tơng tự H2S, H2SO3 có khả cho loại muối; muối trung hoà chứa gốc SO32--.

Hot ng 2:

Giáo viên nêu SO2 vừa chất khử vừa chất oxi hoá?

GV gợi ý khái quát sơ đồ:

Chất oxi hoá Chất khử

Số oxi hoá trung gian Số oxi hoá

thấp Số oxi hố

thấp

Số oxi hố cao

S-2Chất khửChất khử S0 S+4 S+6

Häc sinh tù rót kÕt ln vµ hoµn thµnh PTHH:



+4

2 2

S O + Br + H O



+4 -2

2

S O + H S 

+4 -2

2

S O + H S

GV yêu cầu HS nêu ứng dụng phơng pháp điều chế SO2 PTN phơng pháp sản xuất SO2trong công nghiệp Học sinh thảo luận viết PTHH

Hoạt động 3: GV nêu câu hỏi:

Trén SO2 víi O2, ®un nãng ( 4500C – 5000C) , cã xóc t¸c ( V2O5).

a.ViÕt CTPT chÊt A tạo thành, gọi tên A b.A có tan nớc không?

c Dự đoán tính chất A, viết ph-ơng trình phản ứng minh hoạ

HS thảo luận trả lời viết PTHH minh hoạ

Giáo viên nêu ứng dụng cách sản xuất

vµ muèi axit chøa gèc HSO3-.

2 Lu huúnh đioxit chất khử là chất oxi hoá.

a) Lu huỳnh oxit chất khử:

6 



+4 -1

2 2

S O + Br + 2H O 2H Br+ H S O

b) Lu huúnh oxit oxi hoá

+4 -2

2 2

S O + 2H S 3S+ 2H O

III.ứng dụng điều chế l u huỳnhđioxit

1 Trong phòng thí nghiệm. Ph¶n øng:

H2SO4+Na2SO3" Na2SO4 + SO2+H2O

2 Trong công nghiệp: + Đốt S pirit sắt FeS2 S + O2 t0

   t0 SO2

C - L u huúnh Trioxit

I - TÝnh chÊt:

* Trong SO3 , S cã sè oxi ho¸ cao nhÊt +6

* Điều chế tính chất: 2SO2 + O2 t xt0,

  2SO3

SO3 lµ chất lỏng không màu, tan vô hạn nớc tạo axit sunfuric

SO3 + H2O " H2SO4 axit sufuric

nSO3 + H2SO4" nSO3.H2SO4 «leum

(76)

SO3

Häc sinh tù kÕt luËn

SO3 + CaO " CaSO4

SO3 + Ca(OH)2 " CaSO4 +2H2O

II øng dông sản xuất

- SO3 dựng sn xut axit sunfuric - 2SO2 +O2 0

2 450 C500 C V O,

      2SO3

3 Cđng cè:

Hoµn thµnh chuỗi phản ứng, nêu vai trò chất phản ứng: FeS2"SO2"S"H2S" S"SO2"SO3"H2SO4" BaSO4

4

H íng dÉn vỊ nhµ :

- Bµi vỊ nhµ 6, 7, 8, 9, 10 trang 139 SGK

(77)

A1

A6

TiÕt 55, 56 : Axit sunfuaric.Muối sunfat

I - Mục tiêu học: 1.VÒ kiÕn thøc: a) Häc sinh biÕt:

* Axit sunfuric lỗng axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit Nhng axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt có tính oxi hố mạnh

b) Häc sinh hiÓu.

* Axit sufuric (H2SO4) đặc, nóng có tính oxi hố mạnh gây gốc SO2-4 S

cã sè oxi ho¸ cao +6 Về kỹ năng:

+ Học sinh vận dụng: Viết PTHH phản ứng H2SO4 đặc, nóng oxi hố

đợc kim loại hoạt động yếu ( đứng sau H2 hoạt động hoá học kim loại)

một số phi kim Về thái độ :

- Học sinh có ý thức học tập t so sánh axit học II – Chuẩn bị :

1 GV: + Hoá chất: H2SO4 đặc, H2SO4 lỗng, kim loại Cu, giấy q tím, Al, đờng

kÝnh

+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm HS : Ơn lại kiến thức học THCS axit H2SO4

III Tiến trình lên lớp

1.Kiểm tra cũ: Hoàn thành dÃy chuyển hoá sau:

H2S

S SO2 SO3 Na2SO4

H2SO4

1

4

8

Bµi míi :

Hoạt động 1: I AXIT SUNFURIC:

Giáo viên cho HS quan sát bình đựng dung dịch H2SO4 đặc phát biểu tính chất vật lí

Học sinhS quan sát bình đựng dung dịch H2SO4 đặc nhận xét

Giáo viên tiến hành pha lỗng axit H2SO4 đặc

Häc sinh gi¶i thÝch cách làm

- Chất lỏng,sánh, không màu, không bay h¬i

(78)

GV làm thí nghiệm: Dung dịch H2SO4

loóng tỏc dụng q tím , Cu, Al Sau u cầu HS nhận xét, viết PTHH Học sinh nhận xét tợng, viết PTHH kết luận tính chất hố học Dung dịch axit H2SO4 lỗng.

Giáo viên cho HS làm thí nghiệm : Cu + H2SO4 đặc, nóng.

HS làm thí nghiệm viết đợc PTHH xác định số oxi hoá

Giáo viên làm TN với đờng tờ giấy trắng

Häc sinh quan s¸t nhận xét , giải thích

Giáo viên kết luËn

a) Dung dÞch H2SO4 lo·ng.

(1) Làm q tím hố đỏ (2) Tác dụng với oxit bazơ (3) Tác dụng với bazơ

(4) Tác dụng với muối axit yếu (5) Tác dụng với kim loại hoạt động

b) Tính chất H2SO4 đặc.

+ Tính oxi hố mạnh (H2SO4 đặc, nóng). ( Oxi hố đợc hầu hết kim loại ( trừ Au, Pt) nhiều phi kim ( C, S, P…) nhiều hợp chất

VÝ dô:

Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + SO2 +

2H2O

C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O

2KBr + 2H2SO4  Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 + TÝnh háo nớc

C12H22O11 H2SO4ăc 12C + 11H2O

Đờng ¨n ®en TiÕp theo:

C + 2H2SO4 " CO2 +2 SO2 +2H2O

đẩy cacbon trào ngoµi cèc hÕt søc cÈn thËn tiÕp xóc

3 Củng cố : Phân biệt bốn dung dịch: NaCl, HCl, Na2SO4 vµ Ba(NO3)2

4

H íng dÉn vỊ nhµ :

(79)

A6

TiÕt 55, 56 : Axit sunfuaric.Muèi sunfat

I - Mục tiêu học: 1.Về kiến thức:

Häc sinh hiĨu:

* Vai trß cđa H2SO4 kinh tế quốc dân

* Phơng pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp

* Muối sunfat cách nhận biết ion sunfat Về kỹ năng:

+ Học sinh vận dụng: Kiến thức dã học vào làm tập, phân biệt đợc chất Về thái độ :

- Học sinh có ý thức bảo vệ môi trờng , chống gây ô nhiễm đất , nớc , khơng khí II – Chuẩn bị :

1 GV: + Ho¸ chÊt: Dung dÞch BaCl2 , H2SO4 lo·ng, Na2SO4

+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm HS : Xem trớc nhà

III Tiến trình lên lớp

1 Kim tra bi cũ: Nêu tính chất hố học axit H2SO4 đặc

(80)

Hoạt động thầy trò Ni dung bi Hot ng 1:

Giáo viên cho học sinh liên hệ thực tế tìm hiểu ứng dụng cđa axit H2SO4 Häc sinh tù rót kÕt ln

Hot ng 2:

Giáo viên nêu phơng pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp

Học sinh theo dâi vµ viÕt PTHH

3 øng dơng:

- Dùng làm hoá chất, sản xuất phân bón , chế biến dầu mỏ

4 Sản xuất axit sufuaric

- Phơng pháp tiếp xúc, gồm giai đoạn chính:

a, Sản xuất SO2 :

- Đốt cháy S : S + O2 t0 SO2 - Đốt qng FeS2:

4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2 b, S¶n xuÊt SO3 :

Giáo viên cho học sinh viết PTHH H2SO4 tác dơng víi NaOH

Häc sinh viÕt PTHH vµ kÕt luận Giáo viên tiến hành làm thí nghiệm nhận biết ion sunfat víi dung dÞch H2SO4, Na2SO4

Häc sinh quan sát trả lời

2SO2 + O2  xt,t0 2SO3

c, HÊp thô SO3 b»ng H2SO4

H2SO4 + nSO3  H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O  (n+1)H2SO4

II- Muèi sunfat NhËn biÕt ion sunfat.

1.Muèi sunfat: - Cã hailo¹i :

+ Muèi trung hoµ chøa ion SO4 2-+ Muèi axit chøa ion HSO4 -2 NhËn biÕt ion sunfat:

- Thuè thö nhận biết ion SO42- dung dịch BaCl2

BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl BaCl2 + Na2SO4  BaSO4  + 2NaCl

Cđng cè :

- Thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau:

FeS2"SO2"S"H2S" S"SO2"SO3"H2SO4" BaSO4

- - So sánh axit HCl axit H2SO4 đặc có tính chất giống khác nh nào?

(81)

A6

TiÕt 57, 58 : LuyÖn tËp : Oxi lu huỳnh

Học sinh nắm vững:

- Oxi lu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxi hố mạnh , oxi chất có tính oxi hố mạnh lu huỳnh

- Mối quan hệ cấu tạo ngyên tử , độ âm điện , số oxi hoá ngun tố với tính chất hố học oxi , lu hunh

- Tính chất hoá học hợp chất lu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hoá nguyên tố lu huỳnh hợp chất

2 Về kỹ năng:

- Vit đợc phơng trình hố học minh hoạ tính chất oxi, lu huỳnh hợp chất lu huỳnh

- Học sinh có giải thích tợng thực tế liên quan đến tính chất lu huỳnh hợp chất

II – Chn bÞ :

1 GV: Câu hỏi , tập bảng phụ HS : Xem bµi tríc ë nhµ néi dung III Tiến trình lên lớp

1 Kiểm tra cũ: Kết hợp luyện tập Bµi míi:

Hot ng 1:

Giáo viên nêu câu hỏi yêu cầu HS trả lời:

+ Viết cấu hình (e) O S , độ âm điện nguyên tố

+ Nªu tính chất hoá học O

A Kiến thức cần nắmvững:

(82)

và S ? Cho VD

Học sinh thảo luận trả lêi

Giáo viên bổ sung kết luận HS cha trả lời đầy đủ

Giáo viên đa hệ thống câu hỏi: + Tính chất hoá học H2S ? Cho VD

+ V× SO2 vïa cã tÝnh khư , có tính oxi hoá? Cho vi dụ minh hoạ

+ Vì H2SO4 đặc có tính chất oxi hố mnh

Học sinh trả lời tự rút kÕt luËn sau viÕt PTHH

Giáo viên cho làm tập 3, SGKTR146

Học sinh tìm hiểu làm

Nguyªn tè TÝnh chÊt

O S CÊu h×nh

(e)

1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 Độ âm

điện

3,44 2,58

TÝnh chÊt ho¸ häc

TÝnh oxi ho¸ rÊt mạnh

Tính oxi hoá mạnh tính khử

II- Tính chất hợp chất l u huỳnh 1 Hiđro sunfua:

- Dung dịch H2S nớc cã tÝnh axit yÕu

- H2S cã tÝnh khö mạnh Lu huỳnh đioxit: - Là oxit xit

- SO2 có tính khử tính oxi hoá Lu huúnh trioxit vµ axit sunfuric - SO3 lµ oxit axit

- dung dÞch H2SO4 lo·ng cã tÝnh chÊt chung cđa axit

- H2SO4 đặc có tính chất :tính oxi hố mạnh tính háo nc

B Bài tập: Bài

Đáp án D Bài 1, Đáp án C 2, Đáp án B Bài 3:

Phơng trình hoá học :



+4 -2

2 2

S O + 2H S 3S+ 2H O

S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O

(83)

4 H íng dÉn vỊ nhµ : - Lµm bµi tËp 5, 6, 7, SGKTR146 , 147

A1

A6

TiÕt 57, 58 : LuyÖn tËp : Oxi lu huỳnh

Học sinh nắm vững:

- Cđng cè tÝnh chÊt ho¸ häc cđa S O , hợp chất lu huỳnh dới dạng tập lí thuyết tập

2 Về kỹ năng:

- Vit c phng trỡnh hố học minh hoạ tính chất oxi, lu huỳnh hợp chất lu huỳnh

- Giải tập địng tính định lợng hợp chất lu huỳnh Về thái độ :

- Học sinh say mê học tâp, tính cần cù chụi khó II Chuẩn bị :

1 GV: Câu hỏi , tập

2 HS : Xem bµi tríc ë nhµ néi dung III Tiến trình lên lớp

1 Kiểm tra cũ: Kết hợp luyện tập Bµi míi:

Hot ng 1:

Giáo viên yêu cầu HS làm tập SGK- TR 147

Học sinh thảo luận làm Giáo viên sử sai nÕu cã

B Bµi tËp:

Bµi SGK- TR 147

Cho dd BaCl2 sau lấy dd cần nhận biết vào ống nghiệm ống nghiệm xuất hiẹn kết tủa trắng ống nghiệm đựng dd H2SO3, H2SO4 cịn lại dd HCl khơng xảy tợng Lấy dd HCl cho vào kết tủa , kết tủa

(84)

Hoạt ng 2:

Giáo viên yêu cầu HS làm tập 8SGK-TR 147

Hot ng 3:

Hồ tan hồn tồn 4,8 g kim loại R H2SO4 đặc nóng thu đợc 1,68 lít SO2 (đktc) Lợng SO2 thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn vào dd NaOH d thu đợc muối A Tìm kim loại R khối lợng muối A Học sinh lên bảng làm

Fe + S t0 FeS x mol x mol

Zn + S t0 ZnS y mol y mol

ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S

x mol x mol FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S

y mol y mol Theo ta có hệ phơng trình:

        06 ,0 4, 22 344 ,1 72 ,3 56 65 y x y x

Gi¶i hƯ : x = 0,04 , y = 0,02

Khối lợng kim loại có hỗn hợp ban đầu :

mZn = 65 0,04 = 2,6 g mFe = 56 0,02 = 1,12 g Bài tập thêm:

Gọi kim loại R có hoá trị n Phơng trình hoá học:

2R +2n H2SO4 đặc  R2(SO4)n +nSO2 +

2n H2O (1)

  , 22 68 ,

nSO 0,075 mol

Theo (1) :

nR =2x0n,075 0,n15

VËy ta cã : mR = 0,n15 x MR 4,8 = 0,n15x MR

Nếu n = MR = 32(loại) NÕu n = th× MR = 64 NÕu n = MR = 96 (loại) Kim loại M lµ Cu

nR = 0,075 mol vµ   , 22 68 ,

nSO 0,075

mol

(85)

g x

mNaHSO3 0,075 1047,8 3.Cñng cè :

- NhËn biÕt khí sau phơng pháp hoá học: SO2 , CO2, SO3 , O2, O3

- Lấy ví dụ chứng minh H2SO4đặc thể tính oxi hố mạnh

- Hoàn thiện tập cha làm xong - Xem nội dung thực hành

Công viƯc sau bi thùc hµnh:

(86)

A6

TiÕt 59 : Bài thực hành số 5: Tính chất hợp chất lu huỳnh

I - Mục tiêu häc: VỊ kiÕn thøc:

- Cđng cè vµ khăc sâu kiến thức tính chất hoá học hợp chất lu huỳnh nh:

+ Tính khư cđa lu hnh hi®ro sunfua

+ TÝnh khư tính oxi hoá lu huỳnh đioxit + Tính oxi hoá mạnh axit sunfuric

2.Về kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện thao tác thí nghiệm Quan sát tợng Đặc biệt yêu cầu thực thí nghiệm an tồn với hố chất độc, dễ gây nguy hiểm nh: SO2, H2S,

H2SO4 đặc

3.Về thái độ:

- Học sinh tìm hiểu chất phản ứng để vận dụng vào thực tế II- Chuẩn bị:

1 GV :

Dơng Ho¸ chÊt

- èng nghiƯm

- ống nghiệm có nhám - Giá để ống nghiệm

- Dung dịch H2SO4 đậm đặc - Dung dịch HCl

(87)

- Bộ giá thí nghiêm cải tiÕn

- èng dÉn thủ tinh ( Ch÷ L, th¼ng, vt nhän)

- Lä thủ tinh réng miƯng có nắp kính đậy

- Nút cao su có khoan lỗ - ống dẫn cao su dài 3- cm - Nút cao su không khoan lỗ - Đèn cồn

- Sắt (II) sunfua - Đòng phoi bào (Cu) - Dung dÞch Na2SO3

2.HS :

- HS ôn tập kiến thức liên quan đến thực hành: tính chất hố học H2S, hợp

chÊt cã oxi cña lu huúnh, axit sunfuric

- Nghiên cứu trớc để biết dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm.

III- TiÕn tr×nh lên lớp:

1.Kiểm tra cũ : Kết hợp giê Bµi míi:

Giáo viên nêu yêu cầu buổi thực hành

Đặc biệt nhấn mạnh yêu cầu cẩn thận,

an tồn làm thí nghiệm với hoá chất độc dễ gây nguy hiểm nh : H2S, SO2, H2SO4

GV hớng dẫn HS số thao tác, làm mẫu cho HS quan sát dụng cụ đợc lắp ráp để thực thí nghiệm tính khử H2S, SO2

Häc sinh chó ý thùc hiƯn theo dặn dò GV

Hot ng 2

Giáo viên hớng dẫn HS cách làm thí nghiệm

Häc sinh lµm TN vµ viÕt PTHH , giải thích tợng

Hot ng 3

1 Điều chế chứng minh tính khử của hiđrsufua:

a) Hiện tợng:

- dd HCl phản ứng với FeS tạo bọt khí - Đốt thấy lửa cháy sáng mờ b) Phản ứng:

2HCl + FeS " H2S + FeCl2

2H2S + 3O2"2H2O + 2SO2 + Q

L

u ý: Khí H2S khơng màu, mùi trứng thối, khí SO2 khơng màu mùi sốc, khí độc

2 TÝnh khử l u huỳnh đioxit: a, Hiện tợng :

- Dung dịch nứoc brom nhạt màu b, Phản øng :

SO2+ Br2 + 2H2O "H2SO4 + 2HBr

3 Tính oxi hoá l u huỳnh đioxit : a, Hiện tợng :

- Dung dịch sau phản ứng xuất kết tủa màu vàng

(88)

Häc sinh lµm TN vµ viÕt PTHH , giải thích tợng

Hot ng 4

Học sinh làm TN viết PTHH , giải thích hiƯn tỵng

SO2+ H2S "2H2O + 3S 4.Tính oxi hố H2SO4 đặc :

a, HiƯn tợng :

- Dung dịch sau phn ng cú màu xanh nhạt

- Khí mùi hắc, Cu tan dần b, Ph¶n øng :

Cu+ 2H2SO4 "CuSO4 + SO2 +2H2O

3 Cñng cè:

- Công việc sau buổi thực hành:

(89)

A6

Chơng VII : Tốc độ phản ứng cân hoá học

Tiết 61, 62 : Tốc độ phản ứng hố học

I -

Mơc tiªu bµi häc :

. VỊ kiÕn thøc:

Häc sinh biÕt:

+ Khái niệm tốc độ phản ứng

+ Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất phản ứng, chất xúc tác có ảnh hởng đến tốc độ phản ứng

2 Về kỹ năng:

- Hc sinh dụng: Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng

II Chuẩn bị:

1.GV : Câu hỏi tâp

Hoá chất dụng cho thÝ nghiƯm biĨu diƠn:

Tªn dơng , hoá chất Số lợng

1 Cc ng 25 ml dd H2SO4 0,1 M

2 Cốc đựng 25 ml dd Na2S2O3 0,1 M 3cái

3 Cốc đựng 25 ml dd Na2S2O3 0,1 M ( nóng khoảng 500C) 1 cái Cốc đựng 10 ml dd Na2S2O3 0,1 M + 15 ml nớc cất

5 Cốc đựng 25 ml dd BaCl2 0,1 M

6 Cốc đựng 25 ml dd HCl 4M

7 Cốc đựng 25 ml dd H2O2 cỏi

2.HS : Đọc trớc nhà: III Tiến trình lên lớp:

1 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài mới:

A1

A6

Chơng VII : Tốc độ phản ứng cân hoá học

Tiết 61, 62 : Tốc độ phản ứng hoá học

I -

(90)

1

. VÒ kiÕn thøc:

Häc sinh biÕt:

+ Khái niệm tốc độ phản ứng

+ Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất phản ứng, chất xúc tác có ảnh hởng đến tốc độ phản ứng

2 Về kỹ năng:

- Hc sinh dng: Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng

II Chuẩn bị:

Hoá chất dụng cụ cho thÝ nghiƯm biĨu diƠn:

Tªn dơng , hoá chất Số lợng

1 Cc ng 25 ml dd H2SO4 0,1 M

7 Cốc đựng 25 ml dd H2O2 cỏi

2.HS : Đọc trớc nhà: III Tiến trình lên lớp:

1 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài mới:

(91)

Hoạt động 1:Giáo viên hớng dẫn cách tiến hành thí nghiệm

Häc sinh tiÕn hµnh lµm thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chấtvà quan sát tợng phản ứng theo thời gian

GV tng kt: Để đánh giá mức độ xảy nhanh, chậm phản ứng hoá học, ngời ta dùng KN tốc độ p/ứ hoá học gọi tắt tốc độ phản ứng.

HS phát biểu khái niệm tốc độ phản ứng

GV yêu cầu HS xem thí dụ tính tốc độ trung bình phản ứng nh SGK tr 151

Häc sinh rót kÕt luËn

+ Víi chÊt tham gia ph¶n øng:

1

2

C C

V

t t

 

 mol/l.s

+ Víi s¶n phÈm ph¶n øng:

2

C C

V

t t

 

 mol/l.s

Hot ng 2:

Giáo viên cho HS làm thÝ nghiƯm Häc sinh tiÕn hµnh lµm TN vµ nhận xét tợng xảy

I- Khái niệm tốc độ phản ứng hố học Thí nghiệm: ( cc):

Các phản ứng:

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

+ ống nghiệm (2) lúc sau thấy màu trắng đục xuất

Na2S2O3 + H2SO4  Na2SO4 + S  + H2O

2 Nhận xét:

- Từ hai thí nghiệm Phản ứng (1) xảy nhanh phản ứng (2)

*Kh¸i niƯm:

Tốc độ phản ứng tốc độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

II- Các yếu tố ảnh h ởng đến tốc độ phản ứng 1.ảnh h ởng nồng độ

Xét phản ứng: Na2S2O3 nồng độ khác

H2SO4+Na2S2O3"S"+SO2"+H2O+Na2SO4

"H2SO4 0,1M

Đựng sẵn 25ml dd Đựng sẵn 25ml dd Na2S2O3 0,1 M Na2S2O3 0,1 M

+ 15ml níc cÊ

1 2

25ml dd H2SO4 0,1M

25ml dd BaCl2 0,1M 25ml dd Na2S2O3 0,1 M

(92)

Giáo viên kết luận

+ Cho ng thi vo ống 25ml dd H2SO4 0,1M

KÕt luËn:

Tốc độ phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng: tăng nồng độ của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. 3.Củng cố:

- Tìm số ví dụ cho loại phản ứng nhanh chậm mà em quan sát đựơc sống phịng thí nghiệm

4 H ớng dẫn nhà

- Xem phần lại cđa bµi

A1

A6

Tiết 61, 62 : Tốc độ phản ứng hố học

I

Mơc tiêu học - :

(93)

Häc sinh biÕt:

+ Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất phản ứng, chất xúc tác có ảnh hởng đến tốc độ phn ng

2 Về kỹ năng:

- Hc sinh vận dụng: Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng

II – ChuÈn bÞ:

Hoá chất dụng cụ cho thí nghiệm biểu diễn:

Tên dụng cụ , hoá chất Số lợng

1 Cc đựng 25 ml dd H2SO4 0,1 M

7 Cốc đựng 25 ml dd H2O2

8 gam đá vôi (dạng hạt to) gam đá vôi ( dạng hạt nhỏ hơn)

9 MnO2 d¹ng bét, kÏm viên HS : Xem trớc nhà

III Tiến trình lên lớp: Kiểm tra cò:

Nêu khái niệm ttốc độ phản ứng? Bài mới:

Hoạt động thầy trị Nội dung bài

Gi¸o viên nêu ví dụ:

Xét phản ứng: 2HI(k) " H2 (k) + I2 (k)

- P(HI) =1 atm"Vp/ứ đạt:1,22.10-8mol/(l.s)

- P(HI) =2 atm"Vp/ứ đạt:4,88.10-8mol/(l.s)

GV y/c HS nhËn xÐt vµ rót kÕt ln HS ph¸t biĨu kh¸i niƯm

GV tiến hành làm TN:

Thực phản ứng: (ở cèc): H2SO4 + Na2S2O3 "

S"+SO2"+H2O+Na2SO4

0,1M 0,1M (t0bt) H2SO4 + Na2S2O3 "

S"+SO2"+H2O+Na2SO4

0,1M 0,1M (500)

HS quan sát tốc dộ xảy phản ứng cốc thí nghiệm đa lời nhận xét ,

II- Các yếu tố ảnh h ởng đến tốc độ phản ứng

1.ảnh h ởng nồng độ ảnh h ởng áp suất

( §èi với chất phản ứng chất khí) Ví dụ: 2HI(k) " H2 (k) + I2 (k)

Tốc độ phản ứng tăng lần tăng áp suất HI từ 1atm đến atm

Vậy, áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng

3 ảnh h ởng nhiệt độ

25ml dd H2SO4 0,1M 25ml dd H2SO4 0,1M

25ml dd 25ml dd Na2S2O30,1M Na2S2O30,1M

(94)

viết phơng trình phản ứng Hoạt động 3:

Giáo viên tiến hành làm TN thực phản ứng ë cèc:

(1) 2H2O2 " 2H2O + O2"

( x¶y chËm) (2) 2H2O2   MnO2 2H2O + O2"

( x¶y nhanh)

Häc sinh quan sát tốc dộ xảy phản ứng cốc thí nghiệm đa lời kết luận

(tbt) (500C)

Ph¶n øng:

CaCO3 + 2HCl" CaCl2+CO2" + H2O

Vậy, tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

3 ¶nh h ëng cđa chÊt xóc t¸c

" 25ml H2O2"

Không xúc tác Xúc t¸c MnO2

Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhng không bị tiêu hao quá trình phản ứng

Hot ng 4:

Giáo viên tiến hành làm TN thùc hiƯn ph¶n øng ë cèc

Häc sinh quan sát tốc dộ xảy phản ứng cốc thí nghiệm đa kết luận

Hot động 5:

4 ¶nh h ëng cđa diƯn tÝch bỊ mỈt ( DiƯn tÝch tiÕp xóc)

"50 ml dd HCl 6%"

CaCO3 CaCO3 hạt to hạt nhỏ Phản ứng:

CaCO3 + 2HCl" CaCl2+CO2" + H2O

Vậy, tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

III- ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng

:

a b

(95)

Giáo viên yêu cầu HS liên hệ thực tế đời sống lĩnh vực khác Học sinh tìm hiểu thực tế để liên hệ

- ứng dụng nhiều đời sống sản xuất

3 Cñng cè:

- Nêu yếu tố ảnh hởng đến tộc độ phản ứng Cho VD? H óng dẫn nhà:

- Lµm bµi tËp

A1

A6

Tiết 63: Bài thực hành số : Tốc độ phản ứng hoá học

I - Mục tiêu học: Về kiến thøc:

- Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng hoá học: Các yếu tố ảnh hởng n tc phnng

2 Về kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ thực quan sát tợng thí nghiệm hố học Về thái :

- Học sinh yêu thích môn, t cho häc sinh II- ChuÈn bÞ:

1 GV:a Dơng cơ:

èng nghiƯm èng nhá giät

Giá ng nghim Kp hoỏ cht

Kẹp gỗ Đèn cån b Ho¸ chÊt

- Dung dịch HCl nồng độ (18% 6%)

- Dung dÞch H2SO4 lo·ng (10%)

(96)

- Chú ý cần nghiên cứu trớc để nắm đợc dụng cụ, hoá chất cách lm thớ nghim.

III Tiến trình lên lớp 1

KiĨm tra bµi cị: Kết hợp Bài mới:

Hot ng thầy trò Nội dung

Hoạt động 1:

GV nêu điểm cần ý thực hành thí nghiệm:

Hot ng 2:

Giáo viên hớng dẫn HS cách làmTN quan sát tợng xảy

1 Thớ nghim ảnh hởng nồng độ đến tốc độ phản ứng a ) Nhận xét:

Tốc độ phản ứng ống (1) xảy nhanh ống (2)

b) Phản ứng : Học sinh làmTN , quan sát

hiện tợng xảy giải thích Hoạt động 3:

Giáo viên hớng dẫn HS cách làmTN quan sát tợng xảy Học sinh làmTN , quan sát tợng xảy giải thích

Hot ng 4:

Giáo viên hớng dẫn HS cách làmTN quan sát tợng xảy

Học sinh làmTN , quan sát tợng xảy giải thích

Zn + 2HCl " ZnCl2 +H2"

c) Nồng độ có ảnh hởng đến tốc độ phản ứng

2.Thí nghiệm ảnh hởng nhiệt độ phản ứng

a) NhËn xÐt:

b) Ph¶n øng:

Zn + H2SO4 " ZnSO4 +H2"

c) Nhiệt độ có ảnh hởng đến tốc độ phản ứng

Thí nghiệm Anh hởng diện tíchbề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng

a) NhËn xÐt:

b) Ph¶n øng:

Zn + H2SO4 " ZnSO4 +H2"

c) Diện tích bề mặt có ảnh hởng đến tốc độ phản ứng

3

Cñng cè:

Công việc sau buổi thực hành:

(97)

Định dạng
Số trang	97
Dung lượng	1,61 MB