Giao An 10 NC Bo GD Da Chinh

cuûa chuùng coù soá electron lôùp ngoaøi cuøng baèng nhau vaø ñöôïc saép xeáp theo chieàu taêng daàn cuaû ñòeân tích haït nhaân nguyeân töû.a. Trong moät nhoùm nguyeân toá, ñi töø tre[r]

(1)

01/08/09 Tiết 01 Bài I: ÔN TẬP ĐẦU NĂM MỤC TIÊU:

Giúp học sinh năm vững lại kiến thức trọng tâm nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá trị của nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí

Giáo dục học sinh tính chịu khó học tập thường xun, lịng ham mê mơn hoá học I.CHUẨN BỊ :

Giáo viên chuẩn bị phiếu học tập, sơ đồ hoá học Học sinh ôn lại nhà trước đến lớp

II TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY

1. ổnđịnh lớp

2 Kiểm tra cũ

3 Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động 1

Gv đặt câu hỏi: nguyên tử ? nguyên tử cấu tạo hạt nào? Chia làm phần?

-Khơí lượng ngun tử coi khối lượng hạt nhân hay khơng

Hoạt động 2:

-Ngun tố hố học ?

-Những nguyên tử ngun tố hố học có tính chất hố học giống nhau hay khác nhau?

Hoạt động 3.

-Hố trị ? -Quy tắc hoá trị ?

- GV gọi học sinh trả lời

- GV yêu cầu HS làm tập

* Tính hố trị ngun tố hợp chất sau MnO2 ,PbO ,PbO2 ,NH3 ,H2S ,SO2 ,SO3

( Biết hoá trị oxi ,của hidro )

Hoạt động :

-Nội dung định luật tuần hoàn ? -Cho vd Cho 1.21 gam hỗn hợp A gồm Mg ,Zn ,Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư ,thu được hỗn hợp chất rắn BCĨ KHỐI

LƯỢNG 1.61.gam.tính thể tích HCl 1M tối

IV. Nguyên Tử :

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ gồm có hạt nhân

mang điện tích dương lớp vỏ mang điện tích âm -Khối lượng nguên tử coi khối lượng của hạt nhân:

 mnguuên tử = mp+ mn V. Nguyên tố hoá học

-Nguyên tố hoá học la øtập hợp nguyên tử

có số hạt proton hạt nhân.

VI. Hố Trị Của Một Ngun Tố

Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác.

Hoá trị nguyên tố xác định theo hoá trị nguyên tố H(được chọn làm đơn vị ) hoá trị O (là hai đơn vị).

Trong cơng thức hố học đây, tích số và hố trị ngun tố tích số hoá trị nguyên tố

aAxbBy ax = by

Biết giá trị đại lượng ta tính đại lượng thứ tư.

IV. Định Luật Bảo Tồn Khối Lượng

Trong phản ứng hố học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng.

Trong phản ứng hố học có n chất phản ứng chất sản phẩm mà biết khối lượng của (n -1) chất, ta tính khối lượng chất cịn lại.

(2)

thiểu can dùng hoà tan B. Hoạt động 5.

-Mol ?

-Khối lưộng mol ?

- Khái niệm thể tích mol chất khí ? - biẻu thức thể chuyển đổi giữa khối lượng ,lượng chất ,thề tích mol chất khí ?.

- yêu cầu ,làm tập tính thể tích ( đktc) hỗn hợp có chứa 1.1 gam CO2 và 1.6 gam O2

-hãy viết cơng thừc tính tỉ khối khí A so với B, cơng thức tính tỉ khối khí A so với khơng khí giải thích kí hiệu có cơng thức

-gv u cầu học sinh làm tập a.Tính tỉ khối khí CH4 ,CO2 so với hidro

b Tính tỉ khối khí CL2 ,SO3 so với khơng khí

V. Mol

Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó.

Khối lượng mol (kí hiệu M) chất khối lượng tính gam 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử đó.

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm 6.1023 phân tử chất khí Ơû điều kiện tiêu chuẩn, thể tích mol chất khí 22,4 lít. Sự chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất tóm tắt sơ đồ sau:

N= m/M => m = n.M V=22,4.n => n =V/22,4 N =A/N => A =n.N

VI. Tỉ khối chất khí

Tỉ khối khí A khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần.

Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B:

DA/B= MA/MB

MA:khối lượng mol khí A ; MB: khối lượng mol của kí B.

Tỉ khối khí A khơng khí cho biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần.

Cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí: DA/kk=MA/29

29g khối lượng mol khơng khí, gồm 0,8 mol N2và 0,2 mol O2.

4 Củng cố

-GV tóm tắt nội dung ơn tập

Nguyên tử ,Nguyên tố hoá học ,Hoá trị nguyên tố ,Định luật bảo toàn khối lượng ,Mol , Tỉ khối chất khí

5 Hướng dẫn nhà

Ôân nội dung học tiết sau -Sự phân loại chất vô -Dung dịch

-Bảng tuần hồn ngun tố hố học

-làm tập sau ; GV phô tô sẵn phát cho học sinh

a Hãy điền vào trống số hiệu thích hợp:

Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp

trong cung Số e lớp ngồi

Nitơ … 2 …

Natri … 11 … …

Löu huynh 16 … … …

(3)

agon … 18 … …

b Natri có nguyên tử khối 23, hạt nhân nguyên tử có 11proton; sắt có nguyên tử khối 56, hạt nhân có 30 notron Hãy cho biết tổng số hạt proton, notron , electron tạo nên nguyên tử natri nguyên tử sắt

c Tính hoá trị nguyên tố:

I. Cacbon hợp chất: CH4, CO, CO2

II. Sắt hợp chất : FeO, Fe2O3

d Hãy giải thích sao:

I Khi nung canxi cacbonat (đá vơi) khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm? II Khi nung miếng đồng khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng?

e Hãy tính thể tích (đkc) :

I Hỗn hợp khí gồm có 6,40g khí O2 22,4g khí N2

II Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO2 0,50 mol CO 0,25 mol N2

f Hãy tính khối lượng :

- Hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe 0,5 mol Cu

- Hỗn hợp khí gồm có 33,0 lít CO2 ;11,2 lít CO ; 5,5 lít N2 (các thể tích khí đo đkc

g Có chất khí riêng biệt sau: H2 , NH3 ,SO2 tính :

- Tỉ khối củamỗi khí khí N2

- Tỉ khối củamỗi khí khơng khí

-Bài I: ÔN TẬP ĐẦU NĂM) I MỤC TIÊU:

Giúp học sinh năm vững lại kiến thức trọng tâm nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá trị của nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí

Giáo dục học sinh tính chịu khó học tập thường xun, lịng ham mê mơn hố học II CHUẨN BỊ :

Giáo viên chuẩn bị phiếu học tập, sơ đồ hố học Học sinh ơn lại nhà trước đến lớp

III.TIEÁN TRÌNH TIẾT DẠY

1.n định lớp 2.Kiểm tra cũ 3.Bài

HOẠT ĐỘNG 1:

-Độ tan ( S ) tính số gam chất

III. Dung dòch

 Độ tan chất nước ( kí

hiệu S ) số gam chất hồ tan

GV: Cao Hien HaTinh

3 Ngày:02/08/09

(4)

đó hịa tan gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ?

-Nồng độ dung dịch:

 Nồng độ phần trăm ( C% ): Là số

gam chất tan có 100g dung dịch C% =mct x100%

mdd

vd:hồ tan hồn tồn 5.85 g NaC vào 400 g nước tínhnồng độ phần trăm NaCl

 Nồng độ mol ( CM ): Cho biết số mol chất tan có lit dung dịch ?

CM = n V -n :là đại lượng ?

-V : đại lượng ?.được tính bằng đơn vị ?

Sự phân loại hợp chất vô cơ: - Oxit: làgì ?.có loại ?tính chất ?

- Oxit bazơ: CaO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch tạo muối nước

- Oxit axit: CO2, SO2 tác dụng với dung dịch gì tạo muối nước

- Axit: ?.tính chất hố học chung axít .

Vd HCl, H2SO4 tác dụng với ……?

- Bazơ: ? tính chất hố học chung của bazơ ?.

vd: NaOH, Cu(OH)2 tác dụng với ……? - Muối: ? tính chất hố học chung của muối ?

vd: NaCl, K2CO3 tác dụng … ?

 Ô nguyên tố cho ta biết thơng tin ? bảng htth có ơ ?

 Số hiệu ngun tử ? có ảnh

trong 100 gam nước để tạo thành dd bảo hoà nhiệt độ xác định.

 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: -Độ tan chất rắn nước phụ

thuộc vào nhiệt độ Nhìn chung tăng nhiệt độ độ tan tăng theo.

-Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất độ tan cuả chất khí tăng giảm nhiệt độ vàtăng áp suất.

 Nồng độ dung dịch

-Nồng độ phần trăm (C%) dd cho biết số gam chất tan có 100g dd.

Công thức nồng độ phần trăm :

C% =mct/mdd x 100%

Mct: khối lượng chất tan, biểu thị gam. Mdd: khối lượng dd, tính gam.

-Nồng độ mol(CM) dd cho biết số mol chất tan lít dd.

Cơng thức tính nồng độ mol:

CM= n / V

n: số mol chất tan

V: thể tích dd, biểu diễn lít.

IV. Sự Phân Loại Các Hợp Chất Vô Cơ (Phân Loại Theo Tính Chất Hố Học)

Các hợp chất vơ phân thành loại:

a) Oxit:

Oxít bazơ, CaO, Fe2O3,…oxít bazơ tác dụng với dd axít, sản phẩm muối nước.

oxít axít, CO2 , SO2… oxít axít tác dụng với dd bazơ,sản phẩm muối nước.

b) Axít, HCl, H2SO4… Axít tác dụng với dd bazơ cho muối nước

c) Bazơ, NaOH, Cu(OH)2… Bazơ tác dụng với axít , sản phẩm muối nước.

d) Muối, NaCl, K2CO3, muối có thể tác dụng với axít, sản phẩm muối mới axít mới; tác dụng với dd bazơ, sản phẩm muối bazơ mới.

V. Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố

(5)

hưởng đến tính chất hố học khơng ?

 chu kỳ ?

 tại lại xếp nguyên tố vào moat chu kỳ ?

 Số electron lớp nguyên tử tăng dần ?

 Tính kim loại nguyên

tố …………, đồng thời tính phi kim các nguyên tố ………….?

 Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có đặc điểm giống nhau ? xếp ?  Trong nhóm nguyên tố, từ

xuống : -số lớp.

-tính kim loại

-tính phi kim biến đổi ?

Hố Học.

 ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên

tử , kí hiệu hố học, tên ngun tố , nguyên tử khối nguyên tố đó.

Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tố BTH Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân số electron ngun tử.

 Chu kì gồm nguyên tố mà nguyên

tử chúng có số lớp electron được xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Trong chu kì, từ trái qua phải:

-Số electron lớp nguyên tử tăng dần từ đến (trừ chu kì 1).

-Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần.

 Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử

của chúng có số electron lớp ngồi bằng xếp theo chiều tăng dần cuả địên tích hạt nhân nguyên tử.

Trong nhóm nguyên tố, từ xuống :

-Số lớp electron nguyên tử tăng dần.

-Tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim ngun tố giảm dần.

4: Củng Cố :

 nhấn mạnh lại hai công tức thường xuyên sử dụng giải toán lớp 10,11,12.  Cấu trúc ,ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn.

5:Bài Tập Về Nhà

1.Làm bay 300g nước khỏi 700g dd muối 12%, nhận thấy có 5g muối kết tinh tách khỏi dd Hãy xác định nồng độ % dd muối bảo hoà đk nhiệt độ thí nghiệm (Đáp số 20%) 2.Trong 800 ml dd NaOH có 8g NaOH

a)Tính nồng độ mol dd NaOH

b)Phải thêm ml nước vào 200ml dd NaOH để có dd NaOH 0,1 M?

( đáp số :a) 0,25M ; b )300 ml) 3.Nguyên tố A BTH có số hiệu nguyên tử 12 Hãy cho biết :

a)Cấu tạo nguyên tử nguyên tố A

b)Tính chất hoá học đặc trưng nguyên tố A

(6)

c)So sánh tính chất hố học nguyên tố A với nguyên tố nhóm, trước sau chu kì

-CHƯƠNG I NGUYÊN TỬ (12 tiết)

I Mục tiêu chương 1 Về kiến thức

Học sinh biết:

- Điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tố hóa học, đồng vị

- Obitan nguyên tử, lớp electron, phân lớp electron, cấu hình electron ngun tử của các ngun tố hóa học

Học sinh hieåu:

- Thành phần cấu tạo nguyên tử - Kích thước, khối lượng nguyên tử

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc vỏ nguyên tử nguyên tố hóa học - Đặc điểm lớp electron ngồi cùng

2 Về kỹ năng

- rèn luyện kỹ viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố - Giải tập cấu tạo nguyên tử

3 Giáo dục tư tưởng, đạo đức

- Xây dựng lòng tin vào khả người tìm hiểu chất giới vi mơ. - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học.

II Một số điểm cần lưu ý

1 Thành phần cấu tạo ngun tử 2 Khái niệm nguyên tố hóa học 3 Khái niệm obitan nguyên tử

4 Sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc electron  biến đổi tuần hồn tính chất

-BAØI 1: THAØNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu học

1 Học sinh bieát

GV: Cao Hien HaTinh Ngaøy: 4/08/2009

(7)

- Đơn vị khối lượng, kích thước nguyên tử

- Ký hiệu, khối lượng điện tích electron, proton, nơtron 2 Học sinh hiểu

- Nguyên tử phần tử nhỏ nguyên tố

- Nguyên tử có cấu tạo phức tạp nguyên tử có cấu tạo rỗng II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học

- Tranh ảnh số nhà bác học

- Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực

- Mơ hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử 2 Phương pháp dạy học

- Đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng học trực quan. III Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới

Hoạt động 1: Vào bài

Ơû lớp em biết khái niệm nguyên tử Hãy nhắc lại khái niệm nguyên tử gì?

Nguyên tử thành từ hạt nào? Ký hiệu hạt?

- Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích âm (e-)

GV tóm tắt lại sơ đồ: Hạt nhân (P, n) Nguyên tử

Voû (e)

- Nguyên tử tạo thành từ loại hạt: Proton (P), Nơtron (n), electron (e) Những ngun tử có kích thước khối

lượng nào, kích thước, khối lượng các hạt Hôm

sẽ giải thích câu hỏi đó.

Hạt nhân (P, n) Nguyên tử

Voû (e)

Bài 1: Thành phần nguyên tử

I Thành phần cấu tạo nguyên tử 1 Electron

Vậy người phát loại hạt trên?

a Sự tìm electron: a Sự tìm electron:

(8)

GV sử dụng tranh vẽ phóng to Hình 1.1, H 1.2 (sgk) thí nghiệm Thomson đạt câu hỏi.

- Tia âm cực gồm chùm hạt mang điện tích âm hạt có khối lượng gọi là electron

Hiện tượng tia âm cực bị lệch phía cực dương chứng tỏ điều gì?

Ký hiệu: e

b Khối lượng điện tích electron b Khối lượng điện tích electron GV thơng báo: thực nghiệm xác

định khối lượng điện tích e- Me = 9,1095.10 -31kg

Điện tích qe=-1,602.10-16C = 1đv điện tích

Hoạt động 3: GV sử dụng hình 1.3 (sgk) và mơ tả thí nghiệm, yêu cầu HS nêu nhận xét

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử

- Hiện tượng q hầu hết hạt nhân xuyên thẳng qua vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng.

Vậy cấu tạo hạt nhân nguyên tử thế nào?

- Hiện tượng số lệch hướng ban đầu bị bật lại sau chứng tỏ tâm nguyên tử hạt nhân mang điện tích dương

Hoạt động 4: Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

GV u cầu HS dọc sgk tìm thơng tin trả lời vào phiếu học tập

a Sự tìm proton - Từ thí nghiệm Rơ-do-pho tìm loại

hạt nào? Khối lượng điện tích bao nhiêu?

- Thí nghiệm Chat-uých phát hạt nào? Có khối lượng, điện tích bao nhiêu?

Từ thí nghiệm Rô-do-pho phát hiện hạt nhân nguyên tử nitơ loại hạt có khối lượng 1,6726.10-27kg; mang đơn vị điện tích dương gọi proton Ký hiệu: p

- Từ thí nghiệm rút kết luận. b Sự tìm nơtron

Từ thí nghiệm Chat-uých quan sát một loại hạt có khối lượng q xấp xỉ khối lượng proton không mang điện gọi nơtron Ký hiệu: n

Hoạt động 5: II Kích thước khối lượng nguyên tử

GV yêu cầu HS đọc sgk trả lời câu hỏi theo phiếu học tập

1 Kích thước

Đường kính nguyên tử vào khoảng 10-10m (khối cầu)

- So sánh đường kính nguyên tử với đường kính hạt nhân với đường kính p, e

Quy ước: 1nm = 10-9m 1m = 10 A0 A0 = 10-10m

- So sánh đường kính hạt nhân với e, p a Nguyên tử nhỏ ngun tử Hidro có bán kính 0,053nm

b Đường kính hạt nhân 10-5nm.

(9)

R Nguyên tử > R Hạt nhân : 104 lần

c Đường kính electron, proton khoảng 10-8 nm.

Hoạt Động 6:

-GV đặt vấn đề: thực nghịêm xác định khối lượng nguyên tử Cacbon Là: 19,9264.10-27 Kg

+ Quy Ước: Lấy Giá Trị 121 Khối lượng khối lượng cacbon làm đơn vị tính tốn:

1 =

12 10 9264 ,

19 27kg

Y/C: Tính khối lượng ngun tử Hidrơ.

2 Khối lượng:

1  = 19,926412.1027kg = 1,6605.1027kg

4 Cuûng cố:

* Giáo viên treo bảng tóm tắt khối lượng điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử. * Lưu ý:

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng. - Cách tính khối lượng ngun tử.

5 Hướng dẫn:

- Laøm Bt 1, 2, (SGK) - Chuẩn bị 2.

-BAØI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu bài:

* Khái niệm số dơn vị điện tích, phân biệt khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niệm điện tích hạt nhân(Z+).

* Kí hiệu nguyên tử:

* Khái niệm số khối, nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử. II Chuẩn bị:

1 Các phiếu học tập.

2 Hs nắm đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử. III Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra cũ. Bài

GV: Cao Hien HaTinh Ngaøy: 5/08/2009

(10)

Học sinh nhắc lại đặc điểm các hạt cấu tạo hạt nhân ngun tử.

=> Kết luận: Điện tích hạt nhân do điện tích hạt Proton định Vd1: Số điện tích hạt nhân Oxy là 8 => P = ? e = ?

Vd2: Nguyên tử Na có 11 e lớp vỏ => P = ?.

=> Điện tích hạt nhân = ?

I Hạt nhân ngun tử:

1 Điện tích hạt nhân: Nếu có hạt P => Z= 1

2 haït P => Z= 2 => Z = ∑ P

Điện tích hạt nhân Z+ Số điện tích hạt nhân = số Proton= số electron. Vd: N coù Z+ = 7+

=> Coù Proton, electron.

- Cho hs tìm hiểu SGK cho biết số khối gì?

- GV đưa ví dụ hs tự tính.

Vd1: Tìm số khối oxy biết có Pro ton, Nơtron.

Vd2: Tìm số Nơtron Clo biết số khối 35, điện tích hạt nhân 17+. Vd3: Lưu huỳnh có 16 electron, biết số khối 32 Tìm Proton, Nơtron.

2 Số khối (A):

A= Z + N.

Vd: Cacbon coù Proton, Nơtron. A= 6+6= 12 (hạt).

- Cho hs tìm hiểu SGK cho biết nguyên tố hóa học gì?

- GV phân biệt rỏ khái niệm nguyên tử nguyên tố.

- Ngun tử nói đến hạt vi mơ trung hịa điện.

- Ngun tố lànói đến tập hợp các ngun tử có điện tích hạt nhân.

II Nguyên tố hóa học:

1 Định nghóa:

Nguyên tố hóa học tập hợp những ngun tử có điện tích hạt nhân. Vdụ: Ngun tố Clo gồm:

Clo 35

17 ; Clo 37

17

Hs đọc SGK cho biết số hiệu nguyên tử gì? Cho biết thơng tin là gì?

Lấy ví dụ minh họa?

2 Số hiệu ngun tử:

Là số số điện tích hạt nhân nguyên tử của ngun tố.

Ký hiệu: Z Cho biết: - Số Proton.

- Số electron

- Số Nơtron(Al = A- Z)

(11)

- Hs đọc SGK giải thích ký hiệu nguyên tử:

- GV Lấy ví dụ BT2, BT4 (SGK). Hướng dẫn học sinh.

Vd:7Li

3 Z+ = 3

3 Ký hiệu nguyên tử:

A X: Ký hiệu nguyên tử Z A: Số khối.

Z: Số nguyên tử Vd: 35Cl

17 A = 35

Z = 17 N = 18

4 Củng cố:

- Sự liên quan điện tích hạt nhân với Proton số electron. - Cách tính số khối, khái niệm ngun tố hóa học.

5 Hướng dẫn:

- Laøm Bt 2, 4, 3, 5(SGK). - Chuẩn bị 3.

-BAØI: ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI

VAØ NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH

I Mục tiêu:

* Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình * Cách tính ngun tử khối trung bình

II Chuẩn bị

1 Tranh vẽ đồng vị Hidro

2 Phiếu học tập, học sinh soạn trước III Tiến trình tiết dạy

1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ Bài

Hoạt động 1: I Đồng vị

GV treo tranh vẽ đồng vị hidro  HS nghiên cứu

=> Đồng vị gì?

Clo 35

17 Clo 57

17 có phải đồng vị

không? Vì sao?

GV lưu ý: Do điện tích hạt nhân quyết định tính chất, đồng vị có

- Là nguyên tử có số proton khác số Nơtron Do A khác nhau: TQ: A1

Z 2 A

Z 3 A

Z

GV: Cao Hien HaTinh 11 Ngaøy: 6/08/2009

(12)

cùng tính chất Nếu đồng vị có cùng điện tích hạt nhân có tính chất giống nhau.

Y/c hs nhăc lại đơn vị khối lượng nguyên tử gì? Có giá trị bao nhiêu?

BT1 Nguyên tử Cacbon nặng 19,9206 10-27 Hỏi nguyên tử nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử?

II Nguyên tử khối:

Nguyên tử khối trung bình. 1 Nguyên tử khối:

Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử.

12 10 66006 , 10 9206 , 19 27    lần

12 nguyên tử khối nguyên tử Cacbon.

Gv yêu cầu hs trả lời: Tại coi nguyên tử khối số khối? Hoạt động 3:

Hs đọc SGK cho biết nguyên tử khối trung bình gì?

Vd: 58Ni

28 2860Ni 2861Ni 2862Ni

Công thức tính ngun tử khối trung bình giải thích?

67,76% 26,16% 2,42% 3,66%

Nguyên tử khối trung bình. Giả sử có hai đồng vị A, B a, b tỉ lệ %

A = a.Aabb.B Vd: Cl

17 35

Cl

17 37 75,77% 24,23%

Tính ANi A

Cl = 35,5

100 23 , 24 37 77 , 75 35  

GV thông báo: Hầu hết nguyên tố hóa học tự nhiên hổn hợp của nhiều đồng vị có số khơng có đồng vị.

Vd: Al, F…

4 Củng cố: Giáo viên phát phiếu học tập có Bt Bt1 : ABo= 10,812 Biết Bo

5 10

94% Tìm Bo

5 10

Bt2: Bt4 (SGK)

5 Hướng dẫn làm Bt: 1, 2, 3, (SGK) Chuẩn bị 4.

(13)

BAØI: SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON

TRONG NGUYÊN TỬ OBITAN NGUN TỬ

I Mục tiêu:

* Trong ngun tử electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định.

* Mật độ xác suất tìm thấy electron khơng gian ngun tử kh6ong đồng đều. * Hình dạng Obitan nguyên tử.

II Chuẩn bị:

1 Đồ dùng dạy học: Mẫu hành tinh nguyên tử Rô –dê – Bo; Obitan ngun tử Hidrơ; hình ảnh Obitan S, P.

2 Phương pháp dạy học Nêu vấn đề trực quan.

III Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1:

GV dùng sơ đồ mẫu hình tinh nguyên tử Rơ – dơ – pho, Bo Zan – mơ – Phan để rút kết luận.

Trong nguyên tử electron chuyển động quỹ đạo xác định

Tuy nhiên thuyết Bo khơng giải thích nhiều tính chất khác nguyên tử chưa mô tả trạng thái chuyển động electron.

I Sự chuyển động electron trong ngun tử.

1 Mơ hình hành tinh ngun tử.

Trong nguyên tử elctron chuyển động trên quỹ đạo tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân.

GV dùng tranh đám mây nguyên tử Hidrô, giúp học sinh tìm hính ảnh xác suất tìm thấy electron (SGK).

2 Mơ hình đại diên chuyển động của electron nguyên tử Obitan nguyên tử.

a Sự chuyển động electron nguyên tử.

Electron chuyển động nhanh, không thể quan sát đường nó, nói đám mây electron không phải nhiều e- tạo nên mà vị trí e

-Hoạt động 3:

Gv thơng báo: Electron có mặt ở khắp nơi không gian nguyên tử bao quanh hạt nhân Nhưng khả

b Obitan nguyên tử

KL: Obitan nguyên tử khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà

GV: Cao Hien HaTinh 13 Ngaøy: 8/08/2009

(14)

năng không đồng

VD: Nguyên tử Hidro khả có mặt electron lớn khu vực cách hạt nhân khoảng 1,053nm cho học sinh đọc định nghĩa obitan (sgk)

tại xác suất có mặt electron khoảng 90%

Hoạt động 4 II Hình dạng Obitan nguyên tử

GV sử dụng tranh vẽ hình ảnh, obitan S,P yêu cầu HS nhận xét hình dạng obitan nguyên tử Hidro- khối cầu

Lưu ý: obitan 1s có kích thước nhỏ hơn 1s, 3s, 4s tất có hình dạng khối cầu

Kết luận:

* Obitan s có dạng hình cầu tâm hạt nhân ngun tử

* Obitan P gồm obitan Px, Py, Pz có dạng hình số tan nối, obitan có định hướng khác khơng gian.

VD: Obitan Px định hướng theo trục X Hoạt động 5

Dựa vào tranh vẽ hình ảnh obitan, GV phân tích.

Obitan s Obitan p Obitan d, f

* Obitan d, f có hình phức tạp

4 Củng cố: Sử dụng BT sgk để củng cố kiến thức trọng tâm bài: BT4, BT6.

5 Hướng dẫn nhà:

- Làm BT 1,2,3,5 (sgk)

- Ơn lại lý thuyết làm Bt từ đến 4

(15)

LUYỆN TẬP ( Tiết 1)

I Mục tiêu

- Đặc tính hạt cấu tạo nên nguyên tử - Nắm rõ: điện tích, số khối, nguyên tử khối

- Sự chuyển động electron nguyên tử obitan nguyên tử, hình dạng obitan ngun tử.

II Chuẩn bị

1 Sơ đồ câm, phiếu học tập 2 Phương pháp, nêu vấn đề III Tiến trình tiết dạy

Hoạt động 1 A Kiến thức cần nắm vững

GV sử dụng sơ đồ câm cấu tạo nguyên tử (các hạt cấu tạo nên nguyên tử, đặc tính) cho HS lên bảng điền vào, HS khác nhận xét

 kết luận

1 Ngun tử

qe= 1- me  0,000554 qp = 1+ mp  1u

qn = mn  1u

Hoạt động 2: 2 Trong nguyên tử

GV cho học sinh ghép thông tin cột bên phải cho phù hợp với cột bên trái

1 Nguyên tử A Không mang điện

2 Số khối B Dạng hình cầu 3 Nguyên tử khối

trung bình

C A = Z + N 4 Obitan nguyên tử E Hình ảnh xác

suất lớn nhất 5 Obitan S G Dạng số nổi 6 Obitan p H mnguyên tử= ∑mp +

∑mn 7 Khối lượng nguyên

* Số proton = số electron * Số khối A = Z + N * mnguyên tử  ∑mp + ∑mn * Aa.A100b.B

* Đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron. * Nguyên tố hóa học gồm nguyên tử có điện tích hạt nhân

GV: Cao Hien HaTinh 15 Electron

Hạt nhân Proton Nôtron

(16)

tử

Hoạt động 3: 3 Số hiệu nguyên tử Z

GV dùng câu hỏi phát vấn nguyên tử đặc trưng đại lượng nào?

Số khối A đặc trưng cho nguyên tử AX

Z

* Sự chuyển động electron có tuân theo một quỹ đạo xác định hay không?

* obitan nguyên tử gì?

* Hình dạng obitan sao?

4 Obitan nguyên tử

- Chuyển động electron trong nguyên tử không theo quỹ đạo xác định:

- Obiatn nguyên tử khu vực không gian xung quang hạt nhân mà xác suất có mặt

electron khoảng 90%

- obitan Px, Py, Pz ký hiệu AO-px, AO-py, AO-pz có hình dạng số nối định hướng theo trục x, y, z hệ tọa độ đề các

4 Củng cố: GV sử dụng phiếu học tập yêu cầu học sinh điền nhanh thông tin vào phiếu.

Làm kỹ tập SGK, SBT tiết sau làm tập

-BÀI: LUYỆN TẬP (tiết 2)

I Mục tieâu:

- Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải tập có liên quan.

- Dựa vào đại lượng đặc trưng cho nguyên tử để giải tập đồng vị, ngun tử khối trung bình

- Vẽ hình dạng obitan s, p II Chuẩn bị

Một số BT tiêu biểu SGK, SBT III Tiến trình tiết dạy

GV: Cao Hien HaTinh 16

(17)

A BÀI TẬP

B KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

BT1: Nguyên tử phần tử nhỏ chất

A Không mang điện C Mang điện tích âm

B Mang điện tích dương D Có thể mang điện không mang điện Chọn đáp án đúng: A

GV hướng dẫn – giải thích

BT2: Trong tự nhiên Silic tồn với hàm lượng đồng vị Tính ngun tử khối trung bình Silic.

Si

28

14 Si

29

14 Si

30 14 92,23% 4,67% 3,10%

HD: ASi 28.92,2329100.4,6730.3,10

BT3: Một nguyên tử X có 75 electron 110 nơtron Hỏi ký hiệu nguyên tử sau là của nguyên tố X

A 185X

110 B 185185X C 18575X D 18575X

HD: choïn C

BT4: Biết nguyên tử Agon có đồng vị khác nhau, có số khối tương ứng là: 36, 38 và A có phần trăm đồng vị tương ứng là: 0,34%; 0,06%; 99,6% Tính số khối của đồng vị A nguyên tố Agon Biết nguyên tử khối trung bình 39,98

HD: 39,98

100

6 , 99 06 , 38 34 , 36

 



 A

AAs

Giải tìm A = 40

BT5: Ngun tố Mg có ba đồng vị tương ứng là:

Đồng vị 24Mg 25Mg 26Mg

% 78,99 10,00 11,01

a Tính ngun tử khối trung bình Mg

b Giả sử hỗn hợp có 50 nguyên tử 25Mg số nguyên tử tương ứng hai đồng

vị lại bao nhiêu: HD:

a Nguyên tử khối trung bình AMg = 24,3 b Trong trường hợp có 50: 25Mg

có 389: 24Mg

có 56: 26Mg

(18)

BÀI: LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

I Mục tiêu

- Thế lớp phân lớp electron

- Số lượng obitan phân lớp lớp

- Sự giống nhau, khác obitan phân lớp - Dùng ký hiệu để phân biệt lớp, phân lớp obitan.

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng: tranh vẽ hình dạng obitan s, p 2 Phương pháp Nêu vấn đề, trực quan.

III Tiến trình tiết dạy 1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới

Hoạt động 1 I Lớp electron

Từ kiến thức mật độ điện tích đám mây electron nguyên tử không đồng GV đặt vấn đề: sao electron lại có khu vực ưu tiên?

Thứ tự lớp electron bằng các số nguyên

n = Tên K L M N O P Q Mức lượng tăng dần GV giải thích điều có liên quan

đến lượng electron Mỗi electron có trạng thái mức năng lượng định Tùy vào trạng thái lượng electron có khu vực ưu tiên riêng.

* Lớp K (n=1) lớp gần hạt nhân nhất Sự liên kết electron trên lớp với hạt nhân bền chặt nhất. * n lớn có lượng cao hơn GV đặt vấn đề

Electron gần hạt nhân có mức lượng thấp bị hút mạnh, liên kết với hạt nhân chặt chẽ Electron xa hạt nhân liên kết yếu có mức năng lượng cao.

GV dùng tranh vẽ obitan s làm VD

Hoạt động 2 II Phân lớp electron

GV yêu cầu HS nhắc lại: là một lớp electron? HS xem sgk?

* yêu cầu HS cho biết N (n=4) có mấy

Mỗi lớp electron phân chia thành các phân lớp ký hịêu chữ s, p, d, f Các electron phân lớp

(19)

phân lớp Viết ký hiệu?

* Lớp thứ n có n phân lớp Tuy nhiên trên thực tế 110 nguyên tố có số electron điền vào bốn phân lớp s, p, d f.

có mức lượng nhau. Số phân lớp = số thứ tự lớp Lớp thứ (K) có hân lớp 1s Lớp thứ hai (L) có phân lớp 2s 2p Lớp thứ ba (M) có phân lớp 3s 3p 3d

Hoạt động 3 III Số obitan nguyên tử một

phân lớp electron

GV cần giải thích cho HS hiểu sao các phân lớp khác có số obitan khác nhau?

GV phân tích…?

Trong phân lớp obitan có mức năng lượng nhau

- Phân lớp s: có obitan

- Phân lớp p: có obitan px, py, pz - Phân lớp d: có obitan

- Phân lớp f: có obitan

Hoạt động 4: IV Số obitan nguyên tử lớp

GV hướng dẫn HS tính số obitan trong một lớp, dựa vào số phân lớp trong mỗi lớp số obitan phân lớp mà HS nắm được.

- Lớp K có 12 = obitan - Lớp L có 22 = obitan - Lớp M có 32 = obitan - Lớp N có 42 = 16 obitan KL: lớp thứ n có n2 obitan

4 Củng cố: Sử dụng BT 2, 3, (sgk)

- Laøm BT 1, 5, (sgk) - Chuẩn bị 7

-BAØI: NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC

ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON (tiết 1) I Mục tiêu

- Số elecron tối đa phân lớp lớp - Các nguyên lý, quy tắc xếp electron nguyên tử II Chuẩn bị

1 Đồ dùng: tranh vẽ mức lượng obitan nguyên tử; hình ảnh số nhà bác học 2 Phương pháp: Thuyết minh + đàm thoại Nêu vấn đề.

III Tiến trình tiết dạy 1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ Bài

(20)

Hoạt động 1 I Năng lượng electron trong

nguyên tử

Các electron lớp electron cùng phân lớp electron có mức năng lượng nào?

VD: phân lớp 2p có ba obitan

2px, 2py, 2pz có định hướng trong khơng gian khác có cùng mức lượng obitan.

1 Mức lượng obitan nguyên tử - Trong nguyên tử, electron trên mỗi obitan có mức lượng xác định, gọi mức lượng obitan nguyên tử (AO)

- Trên phân lớp, các electron obitan khác có mức lượng obitan nhau

Hoạt động 2 2 Trật tự mức lượng obitan

nguyên tử

HS nghiên cứu hình 1.1.1 (sgk) các AO tăng dần theo thứ tự sau: + Rút trật tự mức lượng

obitan nguyên tử

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p ………

+ Thấy số lớp electron tăng có tượng chèn mức lượng mức 4s thấp 3d

5s thấp 4d 6s thấp hớn 4f …….

+ Nhớ trật tự mức lượng

Hoạt động 3 II Các nguyên lý quy tắc phân bố

electron nguyên tử

GV thơng báo tiểu sử thành tích khoa học Pauli

1 Nguyên lý Pauli

a Ô lượng tử

* HS nghiên cứu sgk cho biết: Để biểu diễn obitan nguyên tử ta dùng ô vuông nhỏ gọi ô lượng tử Một ô lượng tử tương ứng với AO

VD:  2px 2py 2pz  2s

1s + Ô lượng tử gì? Cách biểu diễn ơ

lượng tử.

+ Nội dung nguyên lýù Pauli

+ Cách ký hiệu electron tối đa trong một lớp, phân lớp

Hoạt động 4: Nguyên lý Pauli

Từ số electron lớp => số electron tối đa 2n2

=> số electron tối đa phân lớp s tối đa d tối đa 10

p tối đa f tối đa 14

-> yêu cầu HS biểu diễn vào obitan

Trên obitan có nhiều là hai electron có chuyển động tự quay khác chiều ( )

2 Nguyên lý vững bền

(21)

HS nghiên sgk cho biết

+ Nội dung nguyên lý vững bền + Vận dụng nguyên lý vững bền để phân bố electron nguyên tử vào obitan

Ơû trạng thái nguyên tử các electron chiếm những obitan có mức lượng từ thấp đến cao

VD: z=1 1s1 z=2 1s2 z= 1s22s2 z=4 1s22s2

Hoạt động 6 3 Quy tắc Hun

- HS nghiên cứu quy tắc (sgk)

- Vận dụng quy tắc để biểu diễn electron phân lớp của nguyên tử

C (z=6) N (z=7)

Trong phân lớp, các electron phân bố obitan sao cho số electron độc thân tối đa và electron phải có chiều tự quay giống nhau

2p2 VD: z=6 2s2 1s2

4 Củng cố: BT1, 2, (sgk)

5 Hướng dẫn nhà: làm BT chuẩn bị phần lại

GV: Cao Hien HaTinh 21 

  

 



 

(22)

BAØI: NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC

ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON (tiết 2) I Mục tiêu

- Cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Các nguyên lý, quy tắc xếp electron nguyên tử II Chuẩn bị

1 Đồ dùng: tranh vẽ mức lượng obitan nguyên tử; hình ảnh số nhà bác học 2 Phương pháp: đàm thoại Nêu vấn đề.

III Tiến trình tiết dạy 1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ Bài

Hoạt động 1 III Cấu hình electron nguyên tử

GV cho HS nghiên cứu sgk cho biết:

+ Cấu hình nguyên tử gì?

+ Cách viết cấu hình electron nguyên tử.

Chú ý: sử dụng nguyên lý quy tắc học để viết cấu hình electron. Đặt câu hỏi: phân lớp s chứa tối đa? Phân lớp p chứa tối đa?

Phân lớp d chứa tối đa? Phân lớp f chứa tối đa?

1 Cấu hình electron

* Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron các phân lớp thuộc lớp khác nhau * Quy ước:

- Số thứ tự lớp 1, 2, 3…. - Phân lớp ký hiệu s, p, d, f

- Số electron nghi số ở phía trên, bên phải ký hiệu phân lớp (s2, p2…)

Tiếp đến thứ tự lớp electron như thế nào?

Số phân lớp lớp lấy VD cụ thể:

VD: 8O 1s22s22p4 11Na 1s2222p63s1

GV hướng dẫn học sinh viết sau đó cho ví dụ khác

* Cách viết cách hình electron

- Xác định số electron nguyên tử - Nắm vững nguyên lý, quy tắc - Viết theo thứ tự phân lớp theo thứ tự lớp

VD: 19K 1s2 2s22p63s23ps64s1 26Fe 1s22s22p63s23p64s23d6 Hay [Ar] 3d64s2

Hoạt động 2:GV dẫn dắt HS viết cấu hình electron nguyên tử 10 nguyên tố đầu

2 Cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố

Cần lưu ý: vận dụng nguyên lý vững bền electron độc thân, electron ghép đơi

Cấu hình electron viết dạng chũ và số, viết dạng ô lượng tử.

Ngày: 16/08/2009 Tiết: 11

 



 

   

(23)

Sau GV hướng dẫn HS tự viết 10 nguyên tố lại cho HS nhận xét về số lớp electron, số electron ngoài cùng, số electron ghép đôi độc thân

1H 1s1 hay 2He 1s2 3Li 1s22s1 4Be 1s22s22p1 5B 1s22s22p1 6C 1s22s22p 7N 1s22s22p3

Hoạt động 3: 3 Đặc điểm lớp electron ngồi

cùng

GV u cầu HS dựa vào thứ tự lớp năng lượng electron các lớp phân lớp để trả lời câu hỏi - Electron gần hạt nhân nhất? Xa hạt nhân nhất? Liên kết với hạt nhân chặt nhất? Liên kết với hạt nhân yếu nhất?

- GV kết luận: electron lớp cùng liên kết yêu với hạt nhân nguyên tử, chúng dễ tham gia vào hình thành liên kết hóa hóa học.

- GV treo bảng cấu hình cho HS nhận xét => kết luận

a Nếu có electron ngồi khí hiếm bền vững

b Nếu có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại (trừ H, He B)

c Nếu có 5,6,7 electron ngồi cùng thường la phi kim

d Nếu có electron ngồi có thể là kim loại hay phi kim

4 Củng cố: viết cấu hình electron nguyên tố: Z= 20, 21, 22, 24, 29

=> kim loại, phi kim, khí hiếm, số electron độc thân

- Laøm BT 1,2,3,4,5,6,7,(sgk)

- Xem lại tóm tắt lại kiến thức trọng tâm chương I.

(24)

BÀI: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I (tiết 1) I Mục tiêu

* Củng cố kiến thức:

- Thành phấn cấu tạo nguyên tử - Những đặc trưng nguyên tử

- Sự chuyển động electron nguyên tử, khái niệm obitan nguyên tử. - Sự phân bố electron nguyên lý, quy tắc

- Đặc điểm electron lớp ngồi cùng II Chuẩn bị

GV: Hệ thống câu hỏi, phiếu học tập

HS: Học lý thuyết, hoàn thành BT sgk, SBT III Tiến trình tiết dạy

A NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị nhà HS

- Mỗi tổ chia nhóm để HS kiểm tra chéo nhau, nhóm tổ trưởng phụ trách. Những HS làm BT đầy đủ, sẽ cho 10 điểm Những HS làm thiếu, khơng làm hoặc làm sai BT GV ghi tên vào sổ theo dõi cho điểm kém.

- GV lấy tổ HS kiển tra để nhận xét Sau GV thu thập thắc mắc, BT khó để giải đáp luyện tập.

- GV hệ thống hóa kiến thức hệ thống câu hỏi phiếu học tập A1 KIẾN THỨC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Hoạt động 2: Phiếu học tập số 1

- Nguyên tử có thành phần cấu tạo đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử?

- Sao A Z coi số đặc trưng nguyên tử

- Trước hạt nhân nguyên tử lớn hay nhỏ? Người ta dùng đơn vị đo gì? - Nguyên tử tập trung đâu? Vì sao?

A2 KIẾN THỨC VỀ VỎ NGUYÊN TỬ

a Nêu hiểu biết chuyển động electron nguyên tử? Định nghĩa obitan nguyên tử?

b Những electron có mức lượng xếp lớp, phân lớp? Cách ký hịêu lớp phân lớp electron?

c Số obitan lớp phân lớp số electron tối đa một obitan, lớp, phân lớp.

d Nêu nội dung nguyên lý quy tắc phân bố electrob nguyên tử vào các mức lượng?

(25)

A3 KIẾN THỨC VỀ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

a Định nghĩa: nguyên tố hóa học, đồng vị.

b Vì phải tính ngun tử khối trung bình, biểu thức tính?

4 Củng cố: GV treo sơ đồ tóm tắt lại nội dung cho HS

Nguyên tử

Kích thước, khối lượng nguyên tử Vỏ nguyên tử Electron

(e)

Điện tích: -1

Khối lượng: 5,5.10-4u

Hạt nhân

Proton (p) Nơtron

(n)

Điện tích:1+ Khối lượng: 1u Điện tích: 0 Khối lượng: 1u

Cấu trúc vỏ nguyên tử

Obitan nguyên tử

Lớp electron Phân lớp electron

Sự phân bố electron

Ký hiệu: n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 K M L N O P Q Soá obitan: n2

Ký hiệu: s, p, d, f Số obitan: 1, 3, 5, 7 Nguyên lý Pauli Nguyên lý vững bền Nguyên tắc Hun

Cấu hình electron nguyên tử, đặc điểm electron ngồi cùng

Nguyên tố hóa học

Điện tích hạt nhân: (z+): z= số p = soá e -Soá khoái: A = Z + N

Đồng vị

(26)

BAØI: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I (tiết 2)

I Mục tiêu

- Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để làm BT cấu tạo nguyên tử

- Vận dụng nguyên lý, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố.

- Dựa vào đặc điểm lớp eletron để phân loại nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm

II Chuẩn bị

GV: Hệ thống tập

HS: Học lý thuyết, hồn thành BT sgk, SBT III Tiến trình tiết dạy

B1 BÀI TẬP THUỘC NHĨM KIẾN THỨC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BT1: Hãy câu sau số câu sau:

a Khơng có ngun tử ngun tố lớp ngồi nhiều electron b Có nguyên tố lớp ngồi bền vững với electron

c Có thể coi hạt nhân nguyên tử Hydro proton d Nguyên tử 7X

3 có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 3 BT2: Biết nguyên tử Fe có 26p, 30n, 26e hãy:

- Tính khối lượng nguyên tử tuyệt đối nguyên tử Fe - Tính nguyên tử khối Fe

- Tính khối lượng Fe có chứa 1kg electron HD: mp = 26.1,6726.10-27kg

mn = 30.1,6748.10-27 kg

- KLNT tuyệt đối Fe = (26.1,6726 + 30.1,6748).10-27 kg = 93,7316.10-27kg - Nguyên tử khối Fe là: 56,4631( )

10 66005 , 10 7316 , 93 27 27 dvc   

- Soá electron kg electron laø: 0,109775.10 ( ) 10 1095 , 31

31  hat



- 70134,8( )

10 02 , 26 10 109775 , 23 31 mol

nFe  

- mFe = 70134,8 56,4631  3960.10-31 (g) = 3960 (kg) BT3: Một nguyên tố X có đồng vị

%) 3 , 92 ( 1X A

z 2X(4,7%) A

z 3X(3%) A

z

(27)

Biết tổng số khối đồng vị 87 Tổng khối lượng ô nguyên tử X 5621,9. Mặt khác số nơtron A X

z1 laø đơn vị

a Tìm số khối A1, A2, A3 b Biết đồng vị A X

z1 có số proton số nơtron Xác định tên nguyên tố X

Đáp số: A1 = 28; A2 = 29; A3 = 30 Nguyên tố X Si

BT4: Một nguyên tử R có tổng số hạt 115, số hạt mang điện tích nhiều số hạt

khơng mang điện 25 hạt Tìm số proton, số khối tên R. Đáp số: A = 80; R Br

B2: BAØI TẬP THUỘC NHÓM KIẾN THỨC VỀ VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ

BT5: Khi số liệu nguyên tử Z tăng, trật tự lượng AO tăng dần theo chiều từ trái

sang phải trật tự từ thấp lên cao theo dãy sau không? 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4f 4p 4d 4f 5s 4d 5p 6s 4f 5d …

Nếu sai hạy sửa lại cho đúng.

Đáp số: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d…

BT6: Electron sau làm đầy phân lớp sau:

a 4s1 b 3p5 c 3p6 d 2p4 e 6s2

- Hãy viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử nguyên tố trên - Tính số điện tích hạt nhân nguyên tố

- Nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? BT7: Cho nguyên tử 26Fe Hãy:

a Viết cấu hình electron nguyên tử Fe, Fe2+, Fe3+

b Biễu diễn phân bố electron vào obitan ngun tử

4 Củng cố:

- GV yêu cầu HS trình bày lại kiến thức trọng tâm về: + Cấu tạo nguyên tử

+ Vỏ nguyên tử

- Phát đề cương tập HS nhà làm, chuẩn bị kiểm tra 45 phút.

GV: Cao Hien HaTinh NGAØY :22/08/2009

TIEÁT : 14

(28)

KIỂM TRA VIẾT BÀI SỐ 1 (01 tiết)

I Mục tiêu:

1 Giáo viên: Thông qua kết kiểm tra, giáo viên có sở phân loại học sinh, phát hs yếu để có kế hoạch bồi dưỡng, điều chỉnh

2 Học sinh: Thông qua kết quả, hs tự đánh giá để điều chỉnh việc hoạ tập mình.

II Chuẩn bị giáo viên học sinh:

1 Giáo viên: Một số đề kiểm tra

2 Học sinh: Học cũ

III Các bước lên lớp:

1 Ổ định lớp. 2 Phát đề kiểm tra:

3 Thu bài: Số HS có mặt:

Số HS vắng mặt có lý do:

4 Nhận xét, rút kinh nghiệm, đánh giá kết quả: Kết lớp:

- Khá giỏi: HS= % - TB: HS= % -Yếu, kém: HS= %

Kết lớp:

Nhận xét mức độ phù hợp đề:

Duyệt chun mơn nhà trường

Hiệu phó chun mơn

Bài :09 :BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN (tiết 01)

I.CHUẨN KIẾN THỨC VAØ KỸ NĂNG

GV: Cao Hien HaTinh NGAØY :23/08/2009

TIEÁT : 15

(29)

1 Kiến thức

* Hiểu :

(30)

Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn.

Cấu tạo bảng tuần hồn : ơ, chu kì, từ vị trítrong bảng tuần hồn ngun tố ( ơ, nhóm, chu kì ) suy cấu hình electron ngược lại.

II CHUẨN BỊ

- GV:

+Hình vẽ ô nguyên tố.

+Bảng tuần hồn ngun tố hố học ( dạng dài )

- HS : Ôn lại cách cấu hình electron ngun tử ngun tố.

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

* Gv Gọi Hs viết cấu hình Electron của các nguyên tố hàng (Z = đến Z = 2); hàng 2

(Z = đến Z = 11); cột dọc (Kim Loại Kiềm).

* Dựa vào BTH, cấu hình Electron Hãy Nhận xét :

+ ĐTHN số nguyên tố cùng một hàng ngang, cột dọc. + Số lớp Electron nguyên tố trong hàng ngang, cùng một cột dọc.

Từ ý kiến nhận xét HS, GV tổng hợp, kết luận hướng dẫn hs rút nguyên tắc xây dựng BTH

Hoạt Động :

* Gv treo hình vẽ ô nguyên tố.

* Dựa vào sơ đồ ô nguyên tố, nhận xét thành phần ô nguyên tố.

* GV nhấn mạnh thành phần không thể thiếu ô ngun tố như kí hiệu hố học, số hiệu ngun tử, NTKTB, tên nguyên tố.

* Mỗi hàng ngang chu kì, dựa vào nguyên tắc xếp nêu định nghĩa chu kì ?

* GV yêu cầu học sinh dựa vào bth cho biết: có chu kì.

* Hãy nhận xét số lượng nguyên tố trong chu kì.

I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOAØN.

- Các nguyên tố hoá học xếp theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân.

- Các nguyên tố số lớp electron trong nguyên tử xếp thành một hàng.

- Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử thành một cột.

* Electron hoá trị electron có khả tham gia hình thành liên kết hố học

II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOAØN 1 Ơ ngun tố

Mỗi ngun tố hố học xếp vào một ô bảng gọi ngun tố.

2 chu kì

a Định nghóa (SGK – tr 37)

chu kì dãy nguyên tố, mà nguyên tử chúng có số lớp electron, sắp xếp theo chiều diện tích hạt nhân tăng dần.

b Giới thiệu chu kì

- chu kì 1: gồm nguyên tố H ( Z= 1) đến He ( Z = ).

- Chu kì : gồm nguyên tố Li( Z = ) đến Ne ( Z = 18 ).

- Chu kì : gồm nguyên tố Na ( Z = 11)

(31)

* Chọn chu kì nguyên tố đứng đầu tiên, nguyên tố đứng gần cuối và một nguyên tố đứng cuối để yêu cầu hs viết cấu hình electron nguyên tử của chúng yêu cầu hs nhận xét : số lớp electron, nguyên tố kim loại, phi kim hay khí

* GV hướng dẫn HS để rút nhận xét:

* Hoạt động : Củng cố bài

Bài : Nguyên tử X có phần lớp e ngoài cùng 3p1 Hãy điều sai nói về nguyên tử X:

a.Hạt nhân ngun tử X có 16p

b.Lớp ngồi ngun tử X có 6e c.Trong bảng tuần hồn X nằm chu kì 3. d.Trong bảng tuần hồn X nằm nhóm IV A.

e.X nguyên toá phi kim.

Bài : Hãy câu trả lời : đáp số: c

Catiron R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngồi 2p6 vị trí R trong BTH là:

a.chu kì 2, nhóm VIA b chu kì 2, nhóm VIIIA. c chu kì 3, nhóm IA. d chu kì 2, nhóm VIB. e tất sai.

đến Ar ( Z = 18 ).

- Chu kì : gồm 18 nguyên tố K ( Z = 19 ) đến Kr ( Z = 36).

- Chu kì 5: gồm 18 nguyên tố Rb (Z = 37) đến Xe (Z = 54).

- Chu kì : gồm 32 nguyên tố Cs (Z = 55) đến Rn (Z = 86).

- Chu kì : Bắt đầu từ nguyên tố Fr (Z = 87), chu kì chưa đầy đủ.

c Phân loại chu kì

- Chu kì 1,2,3 chu kì nhỏ. - Chu kì 4,5,6,7 chu kì lớn.

NX: - nguyên tố CK có số lớp electron STT của CK – mở đầu chu kì kim loại kiềm, gần cuối chu kì halogen (trừ CK); cuối CK khí hiếm.

- Dưới bảng có hai họ nguyên tố : Lantan và Actini.

(32)

Bài :09 :BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN (tiết 02)

I.CHUẨN KIẾN THỨC VAØ KỸ NĂNG 1 Kiến thức

* Hiểu :

-nhóm nguyên tố ( nhóm A, nhóm B, nguyên tố họ Lan tan, họ Actini ).

từ vị trítrong bảng tuần hồn ngun tố ( ơ, nhóm, chu kì ) suy cấu hình electron ngược lại.

II CHUẨN BỊ

- GV:

Hình vẽ ô nguyên tố.

Bảng tuần hồn ngun tố hố học ( dạng dài )

- HS : Ôn lại cách cấu hình electron ngun tử ngun tố.

III.TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY………

Hoạt Động :

* GV yêu cầu HS dựa vào BTH tìm hiểu SGK để trả lời câu hỏi:

- Nhóm nguyên tố ?

- Các nhóm ngun tố chia làm mấy loại?

- Có nhóm a, đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm A.

- Có nhóm b, đặc điểm cấu tạo các nguyên tử nguyên tố nhóm B.

GV lưu ý nhóm a gọi phân nhóm chính, nhóm b gọi phân nhóm phụ.

* GV : nguyên tố xếp cuối bảng là các nguyên tố , xếp thành hai hàng. - Họ Lantan gồm 14 nguyên tố, bắt đầu từ Ce ( Z = 58 ) đến Lu (Z = 71) nguyên tố này có tchh giống với nguyên tố La. - Họ Actini gồm 14 nguyên tố, Th (Z = 90) Đến Lu (Z = 103) nguyên tố này có tchh giống với nguyên tố Ac.

HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ………

3 Nhóm nguyên tố

ĐN (SGK) : Nhóm tập hợp các nguyên tố xếp thành cột, gồm nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có TCHH gần giống nhau.

NX : Nguyên tử nguyên tố trong cùng nhóm có số electron hố trị bằng STT nhóm ( trừ một số ngoại lệ ).

Phân loại theo nhóm:

- Nhóm A : gồm nhóm từ IA – VIIIA ( có chứa nguyên tố s p)

- Nhóm B : gồm nhóm từ IB – VIIIB (mỗi nhóm cột, riêng nhóm VIIIB có cột)

Phân loại theo khối :

- Khối nguyên tố s ( khối những nguyên tố mà nguyên tử có các electron cuối điền vào phân lớp s ) gồm nguyên tố nhóm IA IIA. - VD1: 11 Na nguyên tố nhóm IA: 1s2, 2s2 2p6 3s1

(33)

Vd : Viết cấu hình Electron nguyên tử các nguyên tố Br ( Z = 35); Fe ( Z = 26); Ba (Z = 56).và xác định vị trí nguyên tố BTH.

Bài tập: Một nguyên tố chu kì 3, nhóm VI BTH.

Hỏi :

nguyên tử nguyên tố có bao nhiêu electron lớp ngồi ? Giải thích. các electron ngồi nằm lớp thứ mấy? Giải thích.

Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố ?

Trả lời:

Nguyên tử có electron lớp ngồi cùng, thuộc nhóm VI ≤A chu kì gồm các ngun tố nhóm A, STT nhóm = số electron ngồi cùng.

Các electron ngồi nằm lớp thứ 3, nguyên tố thuộc chu kì 3, có 3lớp electron , lớp ngồi lớp thứ 3.

Cấu hình electron nguyên tử :1s+ 2s2 2p6 3p6 3p4

hoạt động3: Củng cố bài

-yêu cầu : Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = 12; Z = 26; Z = 28; Z = 47 xác định vị trí nguyên tố trong BTH.

Lưu ý : Xác định STT nhóm các nguyên tố nhóm B cần xét đến lớp ngồi cùng ns phân lớp d sát lớp cùng( n – 1)d gọi tổng số electron hai phân số này x:

Nếu x < số nhoùm = x.

Nếu ≤ x ≤ 10 ngun tố nhóm VIII B

- Khối nguyên tố p ( khối những nguyên tố mà nguyên tử có các electron cuối điền vào phân lớp p) gồm gồm nguyên tố nhóm IIIA VIIIA ( trừ He).

- VD2: 16S nguyên tố pở nhóm VIA: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

- Khối nguyên tố d ( khối những nguyên tố mà nguyên tử có các electron cuối điền vào phân lớp d) gồm nguyên tố thuộc nhóm B. - VD3 : 26 Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

- khối nguyên tố f ( khối những nguyên tốmà nguyên tử có các electron cuối điền vào lớp f) gồm các nguyên tố thuộc nhóm B, xếp thành hai hàng cuối bảng, chúng là hai họ Lantan họ Actini.

- Họ Lantan gồm 14 nguyên tố, bắt đầu từ nguyên tốCe(Z= 58 )đến Lu (Z = 71) Các nguyên tố có TCHH rất giống với nguyên tố La thuộc nhóm IIIB.

- Actini gồm 14 nguyên tố, bắt đầu từ Th ( Z = 90) đến Lr ( Z = 103).các nguyên tố có TCHH giống với nguyên tố Ac thuộc nhóm IIIB.

VD 3: cấu hình electron Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Ô số 35 ( Z = 35)

- Chu kì có lớp electron.

- Nhóm A electron cuối điền vào phân lớp s.

(34)

BAØI 10

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I.CHUẨN BỊ KIẾN THỨC VAØ KỸ NĂNG KIẾN THỨC:

* Hiểu được:

Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A.

Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử các nguyên tố chu kì.

Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố nguyên nhân cảu biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố.

Biết :

Đặc điểm cấu hình electron hố trị nguyên tử nuyên tố nhóm B.

* Kỹ năng:

Dựa vào cấu hình electron ngun tử nhóm A, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi cùng.

Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d. II Chuẩn bị:

GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hố học.

HS : Ơn cấu tạo tuần hồn ngun tố hố học. C.Kiểm Tra Bài Cũ

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có Z = 19, Z = 25, Z = 28 xác định vị trí nguyên tố BTH.

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

Hoạt động 1: GV chuẩn bị phiếu học tập, phiếu ghi sẵn Z khaỏng các nguyên tố nhóm A phát cho nhóm HS yêu cầu viết cấu hình e ngun tử Sau cho HS lên bảng điền vào bảng sau :

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VIIA Ck

1 Ck 2 Ck 3

I.Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A

Nhận xét:

- Ngun tử nguyên tố 1 nhóm A có số e lớp ngồi = STT nhóm - nguyên nhân làm cho các nguyên tố nhóm A có TCHH tương tự nhau.

- Sau chu kì, cấu hình e nguyên tử của các ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn, đặc biệt số electron ngồi Đó là ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất các ngun tố.

- Kết luận : (SGK) NGÀY :26/08/2009

(35)

Ck 4 Ck 5 Ck 6 Ck 7

Hoạt động 2: GV: từ cấu hình e nguyên tử vừa XD nhận xét đặc điểm cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố theo chu kì, theo nhóm.

- ngun tố s nhóm nào? Nguyên tố p ở nhóm nào?

- Dựa vào BTH, nhận xét vị trí của các nguyên tố nhóm B BTH - dựa vào cấu hình e nguyên tử một số nguyên tố : Z = 22, Z = 25, Z = 30 – nêu đặc điểm xây dựng lớp vỏ e nguyên tử nguyên tố nhóm B

* GV thơng báo số electron hố trị của các ngun tố nhóm B

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố là nguyên nhân biến đổi tuần hồn về tính chất ngun tố.

II Cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm b

- Các ngun tố nhóm B thuộc chu kì lớn, là các nguyên tố d nguyên tố f gọi là các nguyên tố KL chuyển tiếp.

- Cấu hình e ngun tử có dạng :(n -1)da ns2 (a= – 10).

- Số e hoá trị ngun tố nhóm d,f tính số e nằm phân lớp sát lớp chưa bão hồ.

Đặt S = a + ;

Nếu S ≤ S = STT nhóm.

Nếu S = 8, 9, 10 ngun tố nhóm VIII B

IV.Củng cố, dặn dò

Hoạt động : GV sử dụng tập sau : Bài 1: Điền vào chỗ trống từ, cụm từ cần thiết:

Trả lời : chu kì bao gồm nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Nguyên tố nguyên tố chu kì có số lớp electron Số thứ tự chu kì trùng với số lớp electron ngun tử ngun tố chu kì đó. Trong chu kì, số e lớp ngồi tăng dần Mở đầu chu kì nguyên tố có electron lớp ngồi kết thúc chu kì có electron lớp ngồi (trừ chu kì 1) Như theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, cấu hình e nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn.

Bài 2: mệnh đề sau không ? trả lời : b,e không đúng

a Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số e lớp ngồi nhau.

b Số thứ tự nhóm = số e lớp nguyên tử nguyên ốt nhóm đó. c Các nguyên tố nhóm có tính chất hố học tương tự nhau.

(36)

e Tính chất hóa học nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn.

Bài 3: ngun tố chu kì 3, nhóm V BTH Hỏi?

nguyên tử ngun tố có electron lớp ngồi cùng? Giải thích. Ngun tử ngun tố có lớp e ? giải thích.

Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố đó.

Viết cấu hình e ngun tử ngn tố nhóm, thuộc hai chu kì liên tiếp ( trên và với nguyên tố đó).

Trả lời:

nguyên tử có electron lớp ngồi cùng, thuộc nhóm VA chu kì gồm ngun tố nhóm A, STT nhóm = số electron ngồi cùng.

Nguyeđn tử cụa nguyeđn tô có lớp electron nguyeđn toẫ thuc chu kì 3. Câu hình electron nguyeđn tử : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

d.Ngun tố nhóm VA chu kì : 1s2 2s2 2p3

Ngun tố nhóm VA, chu kì : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

Bài : nguên tố chu kì 4; Nhóm IIA BTH (câu hỏi tập 3)

Nguyên ttử nguyên tố có electron lớp ngồi ? Giải thích. Nguyên tử nguyên tố có lớp e ? Giải thích.

Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố đó.

Viết cấu hính e nguyên tử nfuyên tố nhóm, thuộc hai chu kì liên tiếp (trên và với ngun tố đó).

BTVH : 1,2,3,4,5 (SGK) 2.9; 2.10; 2.12; 2.13 (SBT).

BAØI 11:

SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I CHUẨN BỊ KIẾN THỨC, KỸ NĂNG.

* Kiến thức: * Hiểu được:

Biết khái niệm quy luật biến đổi tuần hồn bán kính ngun tử, lượng ion hóa, độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm a.

* Kỹ

- Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm a) cụ thể, thí dụ biến thiên về:

- Độ âm điện, bán kính nguyên tử, lượng ion hóa thứ nhất. II Chuẩn Bị

*Giáo viên : Bảng 2.2; 2.3; hình 2.1; 2.2; 2.3 *.kiểm tra cũ

Ngun nhân làm cho tính chất nguyên tố biến đổi cách tuần hồn ? cho ví dụ.

III.TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY NGÀY :28/18/2009

(37)

Xem bảng 2.2 nêu quy luật biến đổi bán kính ngun tử ngun tố theo chu kì theo nhóm?

* Dựa vào đặc điểm cấu tạo các nguyên tố chu kì một nhóm, GV hướng dẫn cho HS giải thích quy luật biến đổi bán kính nguyên tử theo chu kì theo nhóm.

* nêu kết luận biến đổi bán kính nguyên tử.

- Tìm hiểu SGK để biết lượng ion hóa ?

* Bổ sung: lượng ion hóa nói là năng lượng ion hóa thứ (I1) Ngồi ra cịn có I1 I2 I3 …… có làkhi tách e ra khỏi ion mang 1,2,3…… điện tích (+) tương ứng I1 có ý nghĩa hóa học I nhỏ nguyên tử dễ tách e và ngựơc lại.

* GV cho VD : cho biết lượng ion hóa (kJ/mol) nguyên tử số nguyên tố sau : IAl = 578; ISi = 786; Ip = 1012.

- Nguyên tử nguyên tố dễ tách e nhất ? khó tách e nhất?

Trả lời : Trong nguyên tử nguyên tố trên, nguyên tử Al dễ tách e để tách electron khỏi nguyên tử cần tiêu tốn lượng nhất; cịn ngun tử P khó tách e để tách electron ra khỏi nguyên tử cần tiêu tốn nhiều năng lượng nhất.

* GV gợi ý để HS tổng kết : nguyên tử, electron dễ tách khỏi nguyên

I BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ

- chu kì, theo chiều tăng dần của diện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần.

 Giải thích : chu kì

Các nguyên tử số lớp e  Z + tăng

lực hút hạt nhân với e lớp

ngồi tăng bán kính ngun tử giảm dần.

- Trong nhóm, theo chiều tăng dần của diện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần.

 Giải thích : Z + tăng (từ xuống

dưới)số lớp e tăng nhanhbán kính nguyên tử tăng nhanh.

Kết luận: Bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

II NĂNG LƯỢNG ION HÓA khái niệm (SGK)

năng lượng ion hóa thứ (I1) của nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử ở trạng thái bản.

 Đơn vị : kJ/ mol.

VD: H  H+ + 1e I11 = 1312 kJ/mol

Ngồi cịn có lượng ion hóa thứ

hai (I2), thứ ba(I3)……; I1 < I2 < I3…… Li  Li+ + 1e I1

Li+  Li2+ + 1e I2 Li+  Li3+ + 1e I3

Electron liên kết với hạt nhân yếu

càng dễ tách khỏi nguyên tử Nguyên tử dễ tách electron, lựơng ion hóa thấp.

2 biến đổi lượng ion hóa thứ nhất

trong chu kì, theo chiều tăng dần

của Z.

Z + tăng  lực F tăng  F1 tăng

Trong nhóm A, theo chiều tăng của

Z:

(38)

tử ? Giữa I khả tách electron ra khỏi nguyên tử có mối liên hệ gì?

* Dựa vào quy luật biến đổi bán kính nguyên tử cho biết:

- Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố nào dễ tách e nhất? Khó tách e nhất? Giải thích ? rút quy luật biến đổi năng lượng ion hóa chu kì.

Trong chu kì theo chiều tăng dần

của điện tích hạt nhân, lực liên kết giữa hạt nhân e lớp ngồi tăng, làm cho I1 nói chung tăng theo

 Trong nhóm A, nguyên tử của

nguyên tố dễ tách e nhất? Khó tách e ? Giải thích? Rút quy luật biến đổi lượng ion hóa nhóm A.

 Trong nhóm A, theo chiều tăng

của điện tích hạt nhân, khoảng cách giữa electron lớp đến hạt nhân tăng, lực liên kết electron lớp ngồi cùng hạt nhân giảm, I1 nói chung giảm

* GV hướng dẫn HS nghiên cứu bảng 2.3 và hình 2.1 (chú ý chu kì 2, phát hiện những T.H ngoại lệ B,O; Al,S) rút ra kết luận.

- Hãy so sánh chu kì với chu kì cho biết I có biến đổi tuần hồn khơng? Lưu ý: Xesi nguyên tố có I1 thấp nhất nên Cs làm tế bào quan điện.

Củng cố tiết thứ nhất

- Nếu khơng xét thí nghiệm năng lượng ion hóa ngun tử ngun tố nào lớn nhất, nguyên tử nguyên tố nào nhỏ nhất?

- Dựa vào bảng 2.4 hình 2.2 (SGK) hãy cho biết khái niệm độ âm điện; quy luật biến đổi độ âm điện nguyên tố theo chu kì theo nhóm A.

* GV kết luận:

- Theo chiều tăng dần Z+, độ âm điện của nguyên tố tăng lên chu kì giảm nhóm.

Kết luận : (SGK)

Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

III Độ Âm Điện 1 khái niệm (SGK)

Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố phân tử.

2 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố. - Trong chu kì, theo chiều tăng dần của Z+ độ âm điện tăng dần.

(39)

- Vậy độ âm điện nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Z+.

IV CỦNG CỐ, DẶN DÒ Hoạt động 7:

1 Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân? Cho ví dụ.

2 Trong nhómA, bán kính ngun tử nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân? Cho ví dụ.

3 Nguyên tử nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất; nguyên tử của nguyên tố nịa có giá trị độ âm điện lớn nhất? Tại sao?

4 Hãy cho biết tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+:

a Số lớp electron e Số electron lớp vỏ nguyên tử. b Số electron lớp ngồi f tính kim loại, phi kim

c Khối lượng nguyên tử g Hình dạng đám mây electron d Hóa trị nguyên tố oxít

Đáp án : b, d ,f g

Hướng dẫn chung : Cần học thuộc lí thuyết trước làm tập. BTVN : 2.14; 2.15 (SBT)

BAØI 12 : SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI – PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiết 01)

I Chuẩn Bị Kiến Thức Và kĩ Năng * Kiến thức

- Hiểu khái niệm quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một chu kì, nhóm A.

(40)

- Hiểu biến đổi hóa trị nguyên tố với hiđro hóa trị cao nhất với oxi nguyên tố chu kì.

* Kó

Dựa vào qui luật chung, suy đốn biến thiên tính chất trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về:

- Hóa trị cao nguyên tố với oxi với hidro. - Tính chất kim loại, phi kim.

II Chuẩn Bị

GV: Baûng 2.4;

Học sinh : ơn kĩ 11 “Sự biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố” Kiểm Tra Bài Cũ

Hãy cho biết tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+:

a số lớp electron

b Số electron lớp cùng. c Khối lượng nguyên tử

d Hóa trị cao với oxi e Bán kính nguyên tử

f Số electron lớp vỏ nguyên tử. g Hình dạng đám mây electron. Đáp án :b,d,e,g

III Tiến Trình Giảng Dạy

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

* GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK: - Cho biết đặc trưng tính KL? M Mn+ + ne

Nguyên tử ddễ nhường e  tính KL mạnh Khả Na  Na+ + 1e dễ nên tính KL Na rất mạnh.

- Cho biết đặc trưng tính PK? X + ne  Xn-

Nguyên tử dễ nhận e  tính PK

I SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI – PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ 1 Tính kim loại – phi kim

* Tính kim loại: (SGK) M  Mn+ + ne

Tính KL đặc trưng khả năng nguyên tử nguyên tố dễ nhường e để trở thành ion dương. - Nguyên tử dễ nhường e  tính KL mạnh.

* Tính Phi kim (SGK) X + ne 

(41)

càng mạnh Khả F + 1e  F-rất dễ nên tính PK F F-rất mạnh. - Dựa vào BTH (trang 38 SGK) tìm ranh giới KL PK?

* GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK: - Hãy cho biết : chu kì 3, ngun tố nào có tính KL mạnh nhất? Có tính PK mạnh nhất?

- Hãy cho biết: nhóm IA, ngun tố nào có tính KL mạnh nhất? Có tính phi kim mạnh nhất?

- Phát biểu quy luật biến đổi KL – PK ngun tố theo chu kì và theo nhóm?

* Trong chu kì: Z +  tính KL  đồng thời tính PK .

* Trong nhóm A: Z +  tính KL  đồng thời tính PK .

- Hãy giải thích quy luật biến đổi tính Kl –PK.

GV gợi ý: dựa vào quy luật biến đổi I1, độ âm điện, bán kính nguyên tử để giải thích?

- Từ quy luật trên, em rút được kết luận gì?

- Dựa vào bảng 2.5 nhận xét hóa trị cao nguyên tố đối với oxi quy luật biến đổi hóa trị đó theo chu kì?

- Dựa vào bảng 2.5 nhận xét hóa trị nguyên tố hợp chất với hiđrô quy luật biến đổi hóa trị đó theo chu kì?

nhận thêm e để trở thành ion âm. -Nguyên tử dễ nhận e tính PK càng mạnh.

* Khơng có ranh giới rõ rệt tính KL PK.

2 Sự biến đổi kim loại – phi kim * Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính KL của scác nguyên tố giảm dần, đồng thời tính PK tăng dần.

- Giải thích : Ck : Z + I1 ; độ âm điện ; bán kính nguyên tử  khả nhường e  nên tính KL  khả nhận e , nên tính PK .

* Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính KL của nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK giảm dần

- Giải thích : nhóm A: Z+  I1 ; độ âm điện ; bán kính ngun tử  khả nhường e  nên tính Kl ; khả nhận e  nên tính PK .

Kết luận (SGK)

Tính KL – PK biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

II SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ.

* Trong chu kì: Z+ , hóa trị cao nhất với oxi tăng từ đến 7, hóa trị với hiđro PK giảm lần lượt từ đến 1.

* Kết luận: (SGK)

(42)

- Dựa vào quy luật rút ra được kết luận biến đổi hóa trị ngun tố?

điện tích hạt nhân.

IV Củng Cố Dặn Dò Hoạt động 3: củng cố

Bài 1: Hãy cho biết tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+:

a số lớp electron b số electron lớp c khối lượng nguyên tử d hóa trị cao với oxi

e bán kính nguyên tử f số electron lớp vỏ nguyên tử g hình dạng đám mây electron h số thứ tự

i Năng flượng ion hóa k tính kim loại

Đáp án : b, d, e, g, i, k

Bài : kết luận sau không hồn tồn ?

Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : Bán kính nguyên tử giảm dần

Độ âm điện tăng dần. Nguyên tử khối tăng dần.

Tính kim loại tăng dần, cịn tính phi kim tăng dần.

Bài 3: Hãy tìm bảng tuần hồn ngun tố có tính kim loạimạnh nhất, ngun tố có tính phi kim mạnh nhất?

Hướng dẫn HS tìm theo quy luật biến đổi tính KL – PK (Fe có tính kim loại mạnh nhất, Flo có tính PK mạnh nhất)

BÀI 12: SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI – PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN (Tiết :02)

I Chuẩn Bị Kiến Thức Và kĩ Năng * Kiến thức

- Biết biến đổi tính axít, bazơ oxit hiđroxit chu kì, trong nhóm A.

- Hiểu nội dung định luật tuần hoàn. * Kĩ

Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về:

(43)

-tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng.

-Viết cơng thức hóa học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng.

II Chuẩn Bị

GV: Bảng; 2.5

Học sinh : ôn kó phần I,II Kiểm Tra Bài Cũ

III Tiến Trình Giảng Dạy

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ

- Dựa vào bảng 2.6 tìm quy luật biến đổi tính axit – bazơ oxit, hiđroxit theo chu kì theo nhóm.

- Dựa vào quy luật rút ra kết luận biến đổi tính axit – bazơ nguyên tố?

Sau nghiên cứu biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố “Hãy nêu nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố là gì”?

…… Đó biến đổi tuần hoàn cấu trúc electron nguyên tử các nguyên tố.

* GV kể chuyện Menđeleep.

I SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI – PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ II SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ.

III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT * Trong chu kì : Z + , tính bazơ của oxit hidroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần.

* Trong nhóm A: Z + , tính bazơ của oxit hiđroxít tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần.

Kết luận :(SGK)

Tính axit – bazơ oxit và hiđroxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

IV Định Luật Tuần Hoàn Định luật tuần hoàn: SGK

(44)

nguyên tử.” IV Củng Cố Dặn Dò

Hoạt động 3: củng cố

Bài : kết luận sau khơng hồn tồn ?

Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : Bán kính nguyên tử giảm dần

Độ âm điện tăng dần. Nguyên tử khối tăng dần.

Tính kim loại giảm dần, cịn tính phi kim tăng dần.

Tính bazơ oxit hyđroxit tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit mạnh dần.

Bài 2:

So sánh tính kim loại nguyên tố sau giải thích ngắn gọn: 11Na, 12Mg 13Al.

So sánh tính phi kim nguyên tố sau giải thích ngắn gọn: 7N, 15P 33As

So sánh tính axit chất dãy sau giải thích ngắn gọn: H2SO4; H2SeO4; H2SeO4.

So sánh tính bazơ hoxit giải thích ngắn gọn: NaOH; Al(OH)3

Hướng dẫn HS: Dựa vào lượng ion hóa, độ âm điện bán kính nguyên tử để giải thích tính KL – PK

Bài 3: Cho ký hiệu nguyên tử nguyên tố 15P; 16S; 17Cl. Xếp nguyên tố theo tính phi kim tăng dần.

Viết cơng htức oxit cao hợp chất với hyđo – Cho biết hóa trị các nguyên tố hợp chất viết.

Tính axit oxit hyđoxit tương ứng biến đổi nào?

Hướng dẫn HS: Dựa vào biến đổi axit – bazơ chu kỳ để giải thích.

BTVN: 2.17 đến 2.22 (SBT) 3, 4, 5, SGK. Bài 13

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

I.CHUẨN KIẾN THỨC VAØ KĨ NĂNG

(45)

* Hiểu :

- Mối quan hệ nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, vị trí với tính chất nguyên tố.

- Mối quan hệ tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận. Kĩ năng:

Từ vị trí (ơ ngun tố) bảng tuần hoàn nguyên tố, suy ra. - cấu hình electron ngun tử.

- tính chất đơn chất hợp chất nguyên tố đó.

- So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận. II Chuẩn Bị

GV: bảng tổng kếtvề tính chất hóa học oxit, hiđroxit, hợp chất với H khổ giấy lớn.

HS: ôn lại cách viết cấu hình electron, cấu tạo bảng tuần hồn, qui luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất BTH.

* Kiểm Tra Bài Cũ: kết hợp với làm tập.

III Tieán Trình Giảng Dạy

Sử dụng hìn thức học theo nhóm, làm tập vào giấy trao đổi chấm cho hướng dẫn GV

Từ vị trí ngun tố BTH có thể biết cấu tạo ngun tử của ngun tố đó?

* Hoạt động 1:

GV cho ví dụ yêu cầu HS trả lời, sau đó GV kiểm tra, đánh giá nhận thức của HS.

Biết nguyên tố có số thứ tự 19, thuộc chu kì nhóm IA.

Biết cấu hình e ngun tử một nguyên tố 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Biết nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VI BTH.

I Quan hệ vị trí cấu tạo

1 Biết vị trí nguyên tố trong BTH suy cấu tạo ngun tử của ngun tố đó.

Vị trí – cấu tạo nguyên tử

- STT nguyên tố - số P, số E - STT chu kì  - số lớp E

- STT nhóm A – Số E lớp ngồi cùng.

A Thí dụ 1:

 Ngun tử ngun tố có 19p, 19e.

 Có lớp E(vì STT lớp = STT của chu kì).

 Có e lớp ngồi (vì số e lớp ngồi STT nhóm A). Đó ngun tố K.

B Thí dụ 2:

(46)

Nguyên tố R có số khối 55, nằm ở ô thứ 25 BTH.

GV yêu cầu HS làm tập tương tự, GV theo dõi bổ sung.

GV yêu cầu HS làm tập GV theo dõi, bổ sung.

Hoạt động :

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và kiểm tra để đánh giá nhận thức củaHS: từ vị trí ngun tố trong BTH biết tính chất gì ngun tố đó?

Cho nguyên tố Mg (Z = 12),

 thứ 16 (vì có 16 e, 16p, số đơn vị điện tích hạt nhân STT của ngun tố)

 Thuộc chu kì (vì có chu kì)  Thuộc nhóm VIA có 6e lớp ngồi ngun tố S.

C Thí dụ

* Viết cấu hình e nguyên tử X. * Cho biết điện tích hạt nhân bằng bao nhiêu?

D Thí dụ4

 Hãy viết cấu hình e nguyên tử của ngun tố R

 Xác định số p, số n nguyên tố R.

2 Biết cấu tạo nguyên tử một nguyên tố suy vị trí ngun tố đó BTH.

A Thí dụ 1

Ngun tố M có cấu hình e nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 xác định vị trí BTH.

B Thí dụ : electron cuối của một nguyên tố viết 3p3 xác định vị trí nguyên tố BTH. II Quan hệ vị trí vàtính chất biết vị trí ngun tố BTH có thể suy tính chất hóa học cơ nó.

 Các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA (trừ b) có tính kim loại.

 Các nguyên tố nhóm VA,VIA, VIIA (trừ bi PO) có tính phi kim.  Hóa trị cao ôxi, đối với hidro.

(47)

Na(Z = 11) Al (Z = 13) Hãy cho biết các nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Viết cơng thức cao nhất hợp chất hiđro cá ngun tố đó.

Cho nguyên tố Cl (Z = 17), F (Z= 9), Br (Z = 35).

Hãy cho biết kim loại, phi kim hay khí hiếm? Viết cơng thức hợp chất với hiđro nguyên tố đó?

So sánh tính chất hỗn hợp P (Z = 15) với Si (Z = 14) S (Z = 16), với N (Z = 7) As (Z = 33).

 Oxit hiđroxit có tính axit hay bazơ.

Thí dụ 1: ngun tố s thứ 16 nhóm VIA, chu kì

 S phi kim.

 Hóa trị cao với O 6.  Công thức oxit cao SO3  Hóa trị với Hiđro 2

 Cơng thức hợp chất khí với Hiđro là H2S

 SO3 laø oxit axit, H2SO4 laø axit

mạnh. Thí dụ : Trả lời:

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố từ xác định vị trí của chúng BTH.

Na (Z = 11) : 1s2 2s2 2p6 3s1 Mg (Z = 12) : 1s2 2s2 2p6 3s2 Al (Z = 13) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1  Cả ba ngun tố kimloại vì có 1, 2, e lớp ngồi cùng.

 Công thức oxit cao : Na2O; MgO; Al2O3.

 công thức hợp chất hiđroxit : NaOH; Mg(OH)2 ; Al(OH)3

Thí dụ 3:

Trả lời : sau viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhận thấy chúng nguyên tố thuộc cùng nhóm VIIA Đó phi kim.

Cơng thức với hợp chất H là: HCl, HBr, HF.

III So Sánh Tính Chất Hóa Học Của Một Ngun Tố Với Các Nguyên Tố Lân Cận.

(48)

Hãy xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần : Ca (Z = 20), Mg (Z = 12), Be (Z = 4), B (Z = 5), C (Z = 6) N (Z = 7)

Viết công thức oxit cao các ngun tố Cho biết oxit có tính axit mạnh nhất? Oxit có tính bazơ mạnh nhất?

* Hoạt động :

GV hướng dẫn HS làm thí dụ trong SGK.

Yêu cầu HS làm tập sau để củng cố kiến thức.

Hướng dẫn tập SGK:

- Muốn so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận cần xác định vị trí nguyên tố trong BTH, sau áp dụng quy luật biến đổi tính chất nguyên tố để so sánh.

- BTVN : – (SGK); 2.23 – 2.25 (SBT).

của nguyên tố BTH có thể so sánh tín chất hỗn hợp một nguyên tố với nguyên tố lân cận. Thí dụ 1: trả lời

Các nguyên tố Si, P, S thuộc cùng một chu kì Nếu xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần ta dãy Si, P, S chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng tính phi kim tăng dần, P có tính phi kim mạnh Si yếu S.

Trong nhóm VA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, ta có dãy N, P, As. Tính phi kim giảm dần P có tính phi kim N mạnh As. Vậy P có tính phi kim N và S, hiđroxit H3PO4 có tính axit yếu HNO3 H2SO4

Thí dụ 2:

Trả lời : Sau viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhận thấy Ca, Mg Be nguyên tố thuộc nhóm IIA Đó kim loại Còn Be, B, C, N những nguyên tố thuộc chu kì 2.

Vậy tính kim loại :

N < C < B < Be < Mg < Ca

Công thức cao CaO, MgO, BeO, B2O3, CO2, N2O3

Quy luật biến đổi tính axit – bazơ của các oxit tương ứng với quy luật biến đổi tính kim loại – phi kim Do đó N2O5 có tính axit mạnh cịn CaO có tính bazơ mạnh nhất.

Bài 14 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG II (tiêt:01) NGÀY :04/09/2009

(49)

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

* Củng cố kiến thức:

 Cấu tạo bảng tuần hoàn.

 Qui luật biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất chúng trong BTH (bán kính nguyên tử, lượng ion hóa thứ nhất, độ âm điện, tính kim loại – phi kim, tính axit – bazơ oxit hiđroxit).

 Ý nghĩa bảng tuần hồn.

II CHUẨN BỊ

Hệ thống câu hỏi tập.

KIỂM TRA BÀI CŨ

Kết hợp với luyện tập

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HỌAT ĐỘNG CỦA TRÒ

* Hoạt động 1:

Yêu cầu HS trả lời câu hỏi : - BTH xây dựng nguyên tắc nào ?

- BTH có cấu tạo ntn? Bao nhiêu chu kì? Bao nhiêu nhóm?

- nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử của nguyên tố chu kì , một nhóm?

* Họat động 2:

Yêu cầu HS trả lời câu hỏi: - theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính chất biến đổi tuần hồn?

- Hãy phát biểu giải thích qui luật biến đổi : Bán kính ngun tử, năng lượng ion hóa, độ âm điện, tính kim loại – phi kim, tính axit – bazơ, hóa trị cao củanguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro?

- Nêu nội dung định luật tuần

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Cấu tạo BTH nguyên tố hóa học

2 Những tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

(50)

hồn.

GV: HDHS vận dụng kiến thức để :  Từ vị trí suy cấu tạo nguyên tử và tính chất hóa học ngun tố.  Từ cấu tạo nguyên tử suy ra vị trí nguyên tố.

 So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận.

* Hoạt động 4:

GV lựa chọn tập để HS luyện tập.

Điền vào chỗ trống chỗ còn thiếu.

* Năng lượng ion hóa lượng ……… để tách……… trạng thái bản ra khỏi………, biến nguyên tử thành…………

* Độ âm điện đặc trưng ……… của ……… …… hút………… phía nó. Bài 1: Viết công thức oxit cao nhất của nguyên tố chu kì Hợp chất có tính axit mạnh nhất? Hợp chất có tính bazơ mạnh nhất?

Bài 2: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn. a Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X.

b Nguyên tố X ô thứ bao nhiêu trong bảng hệ thống tuần hồn ? c Cho biết tính chất hóa học bản của X? Viết cơng thức oxit cao nhất, công thức hợp chất với H của nguyên tố X.

B Bài Tập

1 Dạng BT kiểm tra khái niệm

Bài 1: Trả lời :

* Năng lượng ion hóa lượng tối thiểu cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử, biến nguyên tử thành ion dương.

* Độ âm điện đặc trưng cho khả năng phân tử hút electron về phía nó.

Bài : Hãy điều sai Trả lời : câu d sai.

a tính kim loại đặc trưng bằng khả nguyên tử nguyên tố đó dễ nhường e để trở thành ion dương.

b Nguyên tử nguyên tố dễ nhận e tính phi kim ngun tố mạnh.

c Tính phi kim đặc trưng bằng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhận e để trở thành ion âm.

(51)

IV CUÛNG CỐ DẶN DÒ

Bài tập nhà – 11 (61, 62 – SGK); 2.26 – 2.32 (SBT). Hướng dẫn giải tập SGK.

Bài 14: (tiêt:02) LUYỆN TẬP CHƯƠNG II

* Rèn luyện kỹ :Vận dụng ý nghĩa BTH để làm tập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất hợp chất.

II CHUẨN BỊ

Hệ thống câu hỏi tập.

KIỂM TRA BÀI CŨ

Kết hợp với luyện tập

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HỌAT ĐỘNG CỦA TRỊ

1: Viết công thức oxit cao của các nguyên tố chu kì Hợp chất nào có tính axit mạnh nhất? Hợp chất có tính bazơ mạnh nhất? 2: Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn. a Viết cấu hình e ngun tử của ngun tố X.

b Nguyên tố X ô thứ bao nhiêu trong bảng hệ thống tuần hoàn ? c Cho biết tính chất hóa học bản của X? Viết công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất với H của nguyên tố X.

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG B BAØI TẬP

1 Dạng BT kiểm tra khái niệm 2 Dạng BT biến đổi tuần hồn tính chất đơn chất hợp chất. Bài 3: Mệnh đề sau ? a, c, d.

a Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả hút e nguyên tử đó trong phân tử.

b Độ âm điện tính phi kim một nguyên tử biến thiên tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử.

c Độ âm điện tính phi kim biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nuyên tử.

d Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn, tính phi kim nó NGÀY :06/09/2009

(52)

3:Nguyên tố A nằm ô thứ 26 trong bảng THTH

a Viết cấu hình ngun tố A. b A thuộc chu kì nào? Nhóm nào? c Viết cấu hình e A2+, A3+ Hoạt động 2:

GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức trọng tâm luyện tập các kết luận.

càng lớn. Bài 4

Trong BTH nghững tính chất biến đổi tuần hồn ? a, b, d, e g, h.

a) Bán kính nguyên tử b) Tính kim loại – phi kim. c) Số lớp e

d) Độ âm điện

e) Số e lớp ngồi cùng

f) Điện tích hạt nhân nguyên tử.

g) Hóa trị cao nguyên tố đối với oxi.

h) tính axit – bazơ cùa oxit và hiđroxit

Trả lời :

 Công thức oxit cao : NA2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, Cl2O7.  Na2O oxit có tính bazơ mạnh nhất.  Cl2O7 oxit có tính axit mạnh nhất. 3 Dạng tập vận dụng ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn

Trả lời:

c X phi kim mạnh, oxit cao nhất X2O7; hợp chất với hiđro HX.

Bài 5: X Y hai nguyên tố mà nguyên tử chúng nhóm A có lớp e ngồi viết tương ứng là: 3s1 4s1

a Viết cấu hình đầy đủ Xvà Y. b Xác định hiệu nguyên tử X Y. tìm BTH xem những nguyên tố nào?

(53)

IV CỦNG CỐ DẶN DÒ

Bài tập nhà – 11 (61, 62 – SGK); 2.26 – 2.32 (SBT). Hướng dẫn giải tập SGK.

-Bài 15: -Bài Thực Hành Số 1

MỘT SỐ THAO TÁC THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HĨA HỌC

SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA NGUN TỐ TRONG CHU KÌ, NHĨM. I Chuẩn Bị Kiến Thức Và Kỹ Năng

* Kiến thức

- Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm.

- Rèn số thao tác thực hành thí nghiệm: lấy hóa chất, trộn hóa chất, đun nóng hóa chất, sử dụng số dụng cụ hóa học thơng thường.

- Sự biến đổi tính chất ngun tố nhóm: phản ứng Na, K với nước. - Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì: phản ứng Na, Mg với nước.

* Kó năng

- Sử dụng dụng cụ hóa chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm trên.

- Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hóa học. - Viết tường trình thí nghiệm.

II Chuẩn Bị

1 dụng cụ thí nghiệm - Ống nghiệm : 2 -Ống hút nhỏ giọt: 2 - Kẹp đốt hóa chất : 1 - Phễu thủy tinh :1 - Thìa xúc hóa chất: 1 - Kẹp ống nghiệm : 1 - Giá ống nghiệm :1 - Đèn cồn : 1

Lọ thủy tinh 100ml :1

2 hóa chất - Natri - Muối ăn

- Dung dịch phenolphtalein - Kali

- Magie NGÀY :08/09/2009

(54)

III NỘI DUNG THỰC HAØNH

Chia HS lớp thành nhóm nhỏ để tiến hành thí nghiệm

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

1 Một số thao tác thực hành thí nghiệm hóa học.

Khi mở nút lọ lấy hóa chất phải đặt ngửa nút bàn để đảm bảo độ tinh khiết hóa chất tránh hóa chất dây bàn tay.

Hoạt động 1: a Lấy hóa chất

- Rót hóa chất phải dùng phễu.

- lấy hóa chất phải dùng ống hút nhỏ giọt, phải dùng kẹp gỗ để kẹp ống nghiệm tránh hóa chất dây tay. - Lấy hóa chất cần phải dùng thìa xúc hoặc kẹp, khơng dùng tay.

b Trộn hóa chất

- Trộn hịa tan hóa chất trong cốc phải dùng đũa thủy tinh.

- Trộn hịa tan hóa chất trong ống nghiệm phải cầm miệng ống bằng ngón tay trỏ, giữa bàn tay Để ống nghiêng lắc bằng cách đập phần ống nghiệm vào ngón tay trỏ lòng bàn tay bên hóa chất được trộn Khơng dùng ngón tay bịt miệng ống nghiệm lắc như vậy làm hóa chất dây tay Nếu lượng hóa chất ½ ống nghiệm thì phải dùng đũa thủy tinh.

c Đun nóng hóa chất. Lưu yù HS:

- Để ống nghiệm tư hơi nghiêng, hướng miệng ống chỗ

1 Một số thao tác thực hành thí nghiệm hóa học.

a Lấy hóa chất

- Dùng phễu thủy tinh rót vào lọ thỷu tinh 100ml khoảng 30 ml nước.

Dùng ống hút nhỏ giọt lấy nước từ lọ cho vào ống nghiệm dặt ống nghiệm trên giá.

- Dùng thìa xúc vài hạt muối ăn rồi cho vào ống nghiệm đặt giá. b Trộn hóa chất:

- Dùng thìa xúc vài hạt muối ăn rồi cho vào ống nghiệm đặt giá. - Sau rót tiếp vào ống nghiệm một lượng nước để ¼ chiều cao ống nghiệm Rồi hịa tan muối ăn như hướng dẫn.

c Đun nóng hóa chất:

- Dùng kẹp để kẹp ống nghiệm rót vào lượng nước để đạt ¼ chiều cao ống.

(55)

khơng có người.

- Đáy ống nghiệm đặt chỗ nóng nhất lửa đèn cồn (vị trí 1/3 chiều cao lửa tính từ trên xuống).

- Sau nước sôi, tắt lửa đèn cồn cách đậy nắp đèn cồn. Nếu :

- Đun hóa chất lỏng cốc thủy tinh phải dùng lưới thép, khơng cúi mặt gần miệng cốc đun nóng. - Đun hóa chất rắn ống nghiệm thì cặp ống nghiệm tư nằm ngang, miệng ống chúc xuống để để phịng nước từ hóa chất thốt ra đọng lại chảy ngược xuống đáy ống nghiệm nóng làm vỡ ống. - Đặt chỗ cần đun nóng vào điểm nóng (1/3 chiều cao lửa tính từ xuống) lửa đèn cồn.

d Sử dụng số dụng cụ thí nghiệm thơng thường:

- Dùng cặp gỗ cặp ống nghiệm:

Nắm nhánh dài cặp, đặt ngón tay lên nhánh ngắn Không dùng bàn tay nắm hai nhánh của cặp.

- Dùng đèn cồn:

Châm đèn cồn que đóm, không nghiêng đèn để châm trực tiếp từ đèn cồn khác Khi tắt đèn cồn không thổi mà phải dùng chụp.

- Đọc mực chất lỏng.

Cần để tầm mắt ngang với đáy vòm khum mực chất lỏng.

2 Thực hành biến đổi tính chất

ñun.

d Sử dụng số dụng cụ thí nghiệm thơng thường.

a) Dùng cặp gỗ cặp ống nghiệm. b) Châm tắt đèn cồn.

c) Đọc mực chất lỏng dụng cụ đo, đong chất lỏng.

2 Thực hành biến đổi tính chất của ngun tố chu kì và nhóm.

(56)

của nguyên tố chu kì và nhóm:

a Sự biến đổi tính chất các ngun tố nhóm.

Hoạt động 5: GV lưu ý HS

- Mẩu Na hay K lấy hạt đậu xanh bảo quản dầu hỏa.

- Phải dùng kẹp để lấy Na K không cầm tay để tránh bị bỏng. - Khi tiến hành thí nghiệm úp phễu thủy tinh lên miệng cốc.

GV hướng dẫn HS quan sát hiện tượng so sánh.

- Khi cho Na vào cốc 1: Na nóng chảy thành giọt tròn sáng Chuyển động lung tung mặt nước biến mất, có khí H2 bay Nước chuyển sang màu hồng tạo thành dung dịch kiềm NaOH.

- Khi cho K vào cốc 2; K phản ứng mãnh liệt khí H2 sinh ra bị đốt cháy, nước nhanh chóng chuyển thành màu hồng tạo thành dung dịch kiềm mạnh KOH.

b Sự biến đổi tính chất các nguyên tố chu kì:

Hoạt động 6:

GV hướng dẫn HS nhận xét :

- Na tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm NaOH.

- Mg tác dụng mạnh với nước nhiệt độ cao tạo thành dung dịch Mg(OH)2.

nguyên tố nhóm:

- Lấy vào cốc thủy tinh, cốc chừng 60ml nước Nhỏ vào cốc vài giọt dung dịch phenolphtalien và khuấy đều.

- Cho vào cốc thứ mẩu nhỏ Na, cốc thứ hai cho mẩu K kích thước.

HS quan sát, ghi lại tượng nhận xét kết luận biến đổi tính chất nguyên tố nhóm.

b Sự biến đổi tính chất các nguyên tố chu kì:

- Cho mẩu Na tác dụng với nước ở nhiệt độ thường( phần a).

- cho mẩu Mg vào cốc thứ có phenolphtalein Quan sát tượng , đun nóng dần nước cốc Quan sát tượng cho nhận xét.

Hoạt động 7:

IV BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HAØNH

(57)

2 Tên thực hành :………

TT Tên TN Cách tiến

hành TN

Hiện tượng quan sát được

Giải thích kết TN

Rút kết luận biến đổi tính chất ngun tố chu kì và nhóm.

Chương :III LIÊN KẾT HỐ HỌC

Bài 16 :KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT ION ( Tiết 01 )

I CHUẨN BỊ KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG * Kiến thức :

* Biết :

- Khái niệm liên kết hóa học, quy tắt bát tử

- Sự tạo thành ion âm (anion ), ion dương(cation), ion đơn nguyên tử , ion đa ngun tử,

* Kó năng:

- Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể.

- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể. II CHUẨN BỊ

Đồ dùng dạy học:

- Hóa chất : Na, khí Cl2, muỗng đốt, đèn cồn, kẹp. - Mẫu vật : tinh thể muối hột.

- mô hình : tinh thể NaCl - Các phiếu học tập: 1, 2.,3

Phương pháp dạy học: PP đàm thoại – gợi mở, nêu vấn đề. III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

Hoạt động 1: đàm thoại, gợi mở.

I Liên kết Hóa Học

1 Khái niệm liên kết.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

a) viết phương trình tinh thể muối ăn, nước, khí hidrơ, clorua, khí clo, khí hiđrô Chỉ rõ loại phân tử đơn chất hay hợp chất.

b) Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn chỉnh khái niệm về liên kết hóa học.

Một, nguyên tố, nguyên tử, đơn chất, hợp chất, hai, liên kết. NGAØY :10/09/2009

(58)

Liên kết hóa học là………, thực giữa……… nguyên tử phân tử ……… hay………

2 Quy tắt bát tử (8 electron) : Hoạt động 2: gợi mở

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

a) viết cấu hình electron 2He, 10 Ne, 18Ar b) gạch chéo vào chọn thích hợp:

- Khí (1) e phân lớp ngồi (1) có  khơng.

- Ở điều kiện thường, khí tồn dạng (2) nguyên tử  phân tử. - Các nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng đạt cấu hình e giống khí với 8e ngồi (hay 2e He).

II Liên keát ion :

1 Sự tạo thành ion:

Hoạt động 3: Dạng câu hỏi

Ion dương (cation) : + viết cấu hình e Na + Để đặt cấu hình e giống khí nào? Natri nhường hay nhận e? Na (nhường e)  Na+ (ion natri) + e 1s2 2s2 2p6 3s2 3s1 1s2 2s2 2p6

Ghi : Nguyên tử kim loại dễ nhường 1,2, e cùng. Ion âm (anion) : + Viết cấu hình e Cl.

+ Để đạt cấu hình e giống khí nào? Clo nhường hay nhận e? Cl (nhận e) +e  Cl- (ion clorua) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s22s22p63s23p6

Ghi chú: Nguyên tử phi kim nhận thêm 1, 2, 3e vào lớp cho đủ Se Ion : - ion gì?

Là nguyên tử hay nhóm nguyên tử có mang điện. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

a) cho ví dụ về:

+ Ion đơn nguyên tử (anion, cation) + Ion đa nguyên tử (anion, cation)

b) Trong hợp chất sau , chất chứa ion đơn nguyên tử, gọi tên ion đó: NaCl, Na 2SO4, CaCl2.

c) Viết phương trình biểu diễn biến hóa sau: Ca  Ca2+

S 

S2-Hoạt động 4: GV củng cố học:

Cho nguyên tố 8O, 17Cl, 12Mg :những nguyên tử tham gia phản ứng hóa học tạo h/c ion? Viết sơ đồ tạo thành ion.

(59)

Hướng dẫn HS làm tập 2,4 SGK.

Hoạt Động : -Chuẩn bị : tìm hiểu hình thành lịên kết hoá học :

-BT:  / SGK trang 70

======================================================

Baøi 16 :KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.

LIÊN KẾT ION (tiết 02 ) I CHUẨN BỊ KIẾN THỨC VAØ KỸ NĂNG

* Kiến thức : * Biết :

- tạo thành liên kết ion.

- Khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion. * Kĩ năng:

- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể.

II CHUẨN BỊ

Đồ dùng dạy học:

- Hóa chất : Na, khí Cl2, muỗng đốt, đèn cồn, kẹp. - Mẫu vật : tinh thể muối hột.

- mô hình : tinh thể NaCl - Các phiếu học tập: 1, 2.

Phương pháp dạy học: PP đàm thoại – gợi mở, nêu vấn đề.

II

Liên kết ion : 1 Sự tạo thành ion:

2 Sự tạo thành liên kết ion.

a) Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử.

Hoạt động 1: thí nhghiệm biểu diễn  gợi mở  kết luận. Thí nghiệm 1: + Đốt natri khí cl.

+ Viết phương trình tạo thành ion dương, ion âm. + Giảng sơ hình thành liên kết ion.

Phương trình tạo ion : Na  Na + e (nguyên tử natri nhường e). Cl + e  Cl- (nguyên tử clo nhận e)

Sơ đồ hình thành :

Na + Cl  Na+ +

Cl-1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 1s22s22p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

_ _

(60)

2 ion trái dấu hút nhau tạo liên kết ion b) Sự tạo thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử.

Xét tạo thành phân tử CaCl2 Phương trình tạo ion : Ca  Ca2+ + 2 Cl + e  Cl-

Sơ đồ hình thành :

Cl + Ca + Cl  Cl- + Ca2+ +

Cl-1s22s22p63s23p5 1s 2 s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p5 1s22s2 2p63s23p6

Các ion trái dấu hút nhau tạo liên kết ion - Liên kết ion gì? Bản chất lực liên kết CaCl2?

Định nghóa liên kết ion:

- Là liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu. III

Tinh thể mạng tinh thể 1 Khái niệm tinh thể.

- GV cho HS xem hình ảnh số loại tinh thể : kim cương, than chì, kim loại, NaCl v.v……

- cấu tạo từ ion, nguyên tử, phân tử … xếp theo trật tự định trong không gian có liên kết phần tử mạng với nhau.

2 Mạng tinh thể ion:

GV cho HS xem mô hình tinh thể NaCl

Câu hỏi: - Mỗi ion Na+ Cl- xếp mạng tinh thể theo quy luật thế nào?(hướng dẫn Hs đếm số ion khác loại xung quanh ion)

Quan sát mơ hình thấy có phân tử NaCl riêng biệt khơng?

3 Tính chất chung hợp chất ion.

Quan sát mơ hình tinh thể NaCl trả lời câu hỏi:

- Tính bền vững tinh thể? Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi. Trong điều kiện tách phân tử riêng biệt?

- Có tan nước khơng ? có dẫn điện khơng ? (khi nào)

IV – Cũng cố

1) Khi ngun tử trở thành ion? Ion dương? Ion âm?

2) Vì ngun tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương?

3) Vì ngun tử phi kim lại có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm?

4) Hãy cho biết liên kết ion? Bản chất lực liên kết ion gì? 5) Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion? V – Dặn dò tập nhà.

(61)

================================================================

Bài 17 : LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tiết 01)

I CHUẨN KIẾN THỨC VAØ KỸ NĂNG. * Kiến thức

* Hiểu được:

Sự hình thành liên kết cộng hóa trị.

- Định nghóa liên kết cộng hóa trị, liên kết cho nhận. * Kó năng

- Viết cơng thức electron, công thức cắu tạo số phân tử cụ thể. II CHUẨN BỊ

Phương pháp : + Đàm thoại, gợi mở. + Trực quan

Phương tiện: + Tranh vẽ mô tả liên kết cho nhận SO2, SO3. III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: vào

- GV sử dụng phiếu học tập số có hai câu hỏi.

a) viết cấu hình e Na, Cl, H, N? biểu diễn hình thành ion Na+, Cl-, H+. Sự hình thành phân tử NaCl dựa trên quy tắc nào?

b) Có thể hình thành phân tử Cl – Cl, H – Cl, N2 theo quy tắt khơng? Tại (biết ngun tử H bão hịa lớp ngoài 2e)

c) Bằng cách để tạo thànhcác phân tử Cl – Cl H – Cl ?

- GV kết luận : liên kết hóa học hình thành theo cách gọi liên kết cộng hóa trị.

Hoạt động : hình thành phân tử Cl2 (hoặc N2):

- GV sử dụng phiếu học tập số :

- HS: a/ cấu hình e hình thành ion. 1H 1s1

11Na10Ne 3s1; Na  Na+ + e 17Cl10Ne 3s2 3p5; Cl + e  Cl

-Ngun tử Na nhường 1e để có cấu hình bão hịa lớp e ngồi  ion +

Ngun tử Cl thu 1e để có cấu hình bão hịalớp e ngồi  ion –

Hai ion Na+ Cl- có điện tích trái dấu hút tạo nên liên kết ion theo quy tắc tónh điện.

b/ Hai nguyên tử Cl nguyên tử H đều có khả thu thêm 1e để đạt cấu hình bão hịa lớp e ngồi  khơng ngun tử chịu nhường e  khơng hình thành theo nguyên tắc được. Để hỉnh thành phân tử, ngun tử trên đưa 1e để góp chung đơi e nhằm thỏa mãn quy tắc bát tử cho mỗi ngun tử Liên kết hóa học hình thành theo cách gọi liên kết cộng hóa trị.

(62)

+ Cấu hình e lớp ngồi nguyên tử N có e?

+ Để đạt cấu hình e bền của ngun tử khí gần (Ne), mỗi nguyên tử N phải góp chung bao nhiêu e?

+ Biểu diễn liên kết hai nguyên tử N?

- GV: giới thiệu cặp e góp chung 2 nguyên tử gọi cặp e liên kết được biểu diễn là  hay – (gọi công thức electron hay công thức cấu tạo).

Ví dụ: Cơng thức electron H : H công thức cấu tạo H – H.

- GV yêu cầu HS (bằng cách tương tự) biểu diễn liên kết Cl2

Hoạt động 3: GV sử dụng phiếu học tập số 3: BT Tr.77 SGK.

Hoạt động 4: Sự hình thành phân tử HCl CO2:

- GV sử dụng phiếu học tập số 4:

+ Trong phân tử HCl nguyên tử H và nguyên tử Cl góp chung e? + Biểu diễn liên kết phân tử HCl? - GV yêu cầu HS (bằng cách tương tự) biểu diễn liên kết phân tử CO2. - GV sử dụng phiếu học tập số 5:

+ liên kết CHT phân tử Cl2 và HCl có khác nhau?

(GV gợi ý HS so sánh độ âm điện H và Cl)

GV kết luận : Phân tử Cl2 có liên kết CHT khơng phân cực, phân tử HCl có liên kết CHT có phân cực.

- GV sử dụng phiếu học tập số :

+ Liên kết CHT C O có phân cực hay khơng phân cực ? Cặp e góp chung lệch phía nào?

+ Vì thực tế phân tử CO2 khơng phân cực?

(GV gợi ý : phân tử CO2 có cấu tạo thẳng)

I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị cặp electron chung.

1.sứ hình thành phân tử đơn chất

HS: + cấu hình e lớp ngồi của ngun tử N có 5e.

+ để đạt cấu hình e bền nguyên tử khí gần (Ne; 8e), nguyên tử N phải góp chung 3e.

HS : Công thức electron Cl: Cl công thức cấu tạo Cl – Cl.

2 Sự hình thành phân tử hợp chất. a) phân tử HCl:

HS: + Trong phân tử HCl nguyên tử (H Cl) góp chung 1e để tạo cặp e chung.

+ Công thức electron H : Cl công thức cấu tạo H – Cl.

HS : Trong phân tử Cl2 (2 nguyên tử có độ âm diện nhau) cặp e góp chung khơng lệch phía ngun tử Cl nào, còn phân tử HCl (nguyên tử Cl có độ âm điện = 3,16 > độ âm điện H = 2,20)  cặp e góp chung lệch phía ngun tử Cl có độ âm điện lớn hơn. b) Phân tử CO2:

HS :+ Liên kết CHT C O trong phân tử CO2 liên kết phân cực Cặp e góp chung lệch phía ngun tử O có độ âm điện lớn hơn.

+ Phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên độ phân cực hai liên kết đôi(C = O) triệt tiêu  phân tử CO2 không phân cực

c) Phân tử SO2:

- Cấu hình e nguyên tử S cho [ 18Ar]

(63)

cặp e tự do(không tham gia liên kết). Còn cặp e tạo liên kết với nguyên tử O thứ liên kết tạo bởi cặp e S mà e O (người ta gọi S cho, O nhận).

Công thức e Công thức cấu tạo. Công thức e Công thức cấu tạo

GV sử dụng phiếu học tập số : BT tr 77 SGK. Hoạt động 6:

- GV đưa sơ đồ phân tử SO2 câu hỏi:

+ Từ số e độc thân nguyên tử S nguyên tử O dự đoán hai nguyên tử tạo liên kết theo kiểu góp chung e nào?

Để thỏa mãn quy tắc bát tử cho nguyên tử góp chung e phải lựa chọn số e góp chung hai ngun tử O khơng thể giống nhau.

-Bài 17 :LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tiết 02 )

I

CHUẨN KIẾN THỨC VAØ KỸ NĂNG.

* Kiến thức * Hiểu được:

-bản chất liên kết cộng hóa trị.

- Sự xen phủ obitan nguyên tử tạo thành phân tử đơn chất (H2, Cl2), tạo thành phân tử hợp chất (HCl, CO2)

* Kó năng

- Viết cơng thức electron, công thức cắu tạo số phân tử cụ thể.

II CHUẨN BỊ

Phương pháp : + Đàm thoại, gợi mở. + Trực quan

Phương tiện: + Tranh vẽ mô tả xen phủ obitan s – s , s – p, p – p.

(64)

- GV đưa sơ đồ phân tử SO2 câu hỏi: + Từ số e độc thân nguyên tử S và nguyên tử O dự đoán hai nguyên tử này tạo liên kết theo kiểu góp chung e nào? Để thỏa mãn quy tắc bát tử cho ngun tử góp chung e phải lựa chọn số e góp chung hai nguyên tử O không thể giống nhau.

Hoạt động 2: GV sử dụng phiếu học tập số 8.

+ Trong chất : đường, lưu huỳnh, iot, rượu etylic, nước Những chất có liên kết CHT khơng cực, có cực?

+ Nước dung mơi có cực hịa tan được ………

+ Benzen, tetraclo cacbon dung mơi khơng cực hịa tan được………

Hoạt động 3: GV đưa tranh ảnh chiếu hình ảnh xen phủ obitan s – s.

- GV sử dụng phiếu học tập số 9: + Obitan ngun tử 1s có hình dạng gì? + Như xen phủ ?

+ Khi obitan nguyên tử xen phủ thì giữa hạt nhân có lực hút lực đẩy gì?

+ Sự xen phủ dừng lại nào?

+ So sánh mức lượng phân tử H2 sau xen phủ với tổng mức lượng của nguyên tử H riêng rẽ.

GV đưa tranh ảnh chiếu hình ảnh sự xen phủ obitan p – p sử dụng phiếu học tập số 10:

+ câu hỏi tương tự với xen phủ 2 obitan pz – pz chứa e độc thân nguyên tử Cl.

+ Chú ý xen phủ obitan p theo trục dọc.

GV đưa tranh ảnh chiếu hình ảnh sự xen phủ obitan s – p sử dụng phiếu học tập số 11:

+ Các câu hỏi tương tự với xen phủ giữa

3 Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị.

+ Liên kết CHT khơng cực: lưu huỳnh, iot. + Liên kết CHT có cực : rượu etylic, nước, đường.

Điền vào chỗ trống từ: + Rượu etylic, đường + Lưu huỳnh, iot.

II Liên kết cộng hóa trị xen phủ obitan nguyên tử:

1 Sự xen phủ obitan s – s, p – p a) Phân tử H2.

- Hai obitan 1s dạng hình cầu nguyên tử H xen phủ phần với tạo một vùng xen phủ hạt nhân (mật độ e ở vùng xen phủ cao hơn)

- Khi hạt nhân gần ngồi lực hút hạt nhân với e cịn có lực đẩy tương hỗ hạt nhân.

- Khi hạt nhân khoảng cách d = 0,074 nm lực hút cân với lực đẩy (d là độ dài liên kết H – H) phân tử H2 có năng lượng thấp tổng lượng 2 nguyên tử H riêng rẽ.

b) Phân tử Cl2 :

2 Sự xen phủ obitan s với p: a) Phân tử HCl:

b) Phân tử H2S:

- Cấu hình e nguyên tử S cho [ 18Ar]

Thấy có e độc thân py pz.

- Sự xen phủ obitan p với obitan 1s nguyên tử H theo trục y z vng góc với nhau.

- Do obitan xen phủ có vùng xen phủ với mật độ e lớn đẩy nên góc liên kết



(65)

obitan s nguyên tử H với obitan pz chứa e độc thân nguyên tử Cl.

+ Chú ý xen phủ obitan p theo trục dọc.

+ Nguyên tử s có e độc thân? Đó là e nào?

Sự xen phủ obitan có phương khơng?

+ Góc liên kết H S H  có = 900 không?

Hoạt động 6: GV sử dụng phiếu học tập số 12 : BT 5,6 tr 77 SGK.

IV CỦNG CỐ :

- Thế LK CHT, LKCHT có cực LKCHT không cực - Sự xen phủ obitan nguên tử

VII.:DẶN DÒ VÀ BTVN

- chuẩn bị học số 18 : - BTVN :, 4, 5, trang 75 SGK

BAØI 18 :Độ âm điện liên kết hóa học

I/-Mục đích yêu cầu :

Hiểu lk cộng hóa trị có cực khơng cực.

Độ âm điện ảnh hưởng dến kiểu liên kết II/-Chuẩn bị:

-Thầy: Bảng độ âm điện ngtố nhóm A.Bảng % mức độ đặc tính ion.

- Diễn giảng nêu vấn đề.Đàm thoại

-Trò: Oân lại độ âm điện Sách giáo khoa, HTTH. III/- Nội dung:

1/ Ổn định lớp

2/ Tìm hiểu ánh hưởng độ âm điện dến kiểu liên kết

* Hoạt động 1: Độ âm điện gì? Xét phân tử đơn chất H2 ,Cl2

I-Độ âm diện kiên kết cộng hóa trị:

1 Độ âm điện liên kết CHT không phân cực:

* Sự liên kết ngtử có độ âm điện Căïp e góp chung phân bố cách đối xứng , không bị

(66)

* Hoạt động2:

Viết công thức cấu tạo của HCl CO2

Hiệu độ âm điện 0,4< ΔĐ < 1,88 liên kết CHT *Hoạt động3:

Cách tính hiệu số độ âm điện.

lệch phía ngtử

* Liên kết phân tử đơn chất. H : H Cl : Cl

2 Độ âm điện liên kết CHT có phân cực:

* Sự liên kết ngtử có độ âm điện khác Căïp e góp chung bị lệch phía ngtử có độ âm điện lớn hơn

* Hiệu số độ âm điện ngtử lớn , liên kết cộng hóa trị phân cực,

H : Cl

* Hiệu số độ âm điện < 1,77 có mối liên kết CHT.

II- Hiệu độ âm điện liên kết ion :

*Trong hợp chất ion hiệu độ âm điện > 1,77 * Hiệu độ âm điện phần trăm mức độ ion liên kết:

ΔÑ 0,1 0,4 0,8 1,2 1,7 1,9 2,0 2,5 3,0 3,5

% 0,5 4 15 30 51 59 61 79 89 92

IV.Củng cố :

-liên kết cộng hố trị có cực khơng có cực :1,2,4: _ đánh giá đặc tính liên kết dựa vào độ âm điện 3. V.Hướng dẫn nhà :

-Làm tập ,các 1.2.3.4.5.6 (sbt) -Chuẩn bị lai hoá

Bài 19: SỰ LAI HĨA CÁC OBITAN NGUN TỬ

SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐƠI, LIÊN KẾT BA

I Chuẩn Kiến thức kĩ năng * Kiến thức

(67)

- Sự lai hóa obitan nguyên tử sp, sp2, sp3 *Kĩ năng:

- Vẽ sơ đồ hình thành, lai hóa sp, sp2, sp3 II Chuẩn Bị

1 GV : tranh vẽ kiểu lai hóa obitan (hình 3.6, 3.7, 3.8, 3.9) dùng quả bong bóng để minh họa kiểu lai hóa.

2.Phương pháp dạy học: Vấn đáp – gợi mở – giải thích minh họa. III Tiến trình giảng dạy:

1.ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :hãy biểu diễn hình thành phân tử H2S 3.BÀI MỚI lai hóa obitan ngun tử

sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba

I Khái niệm lai hóa

1) Xét phân tử metan :CH4

Hoạt động 1: Vào - GV sử dụng phiếu học tập + Viết cấu hình e



C? H

+ Giải thích hình thành phân tử CH4?

+ Nhận xét lượng liên kết ? Góc liên kết?

- HS C: H: 1s2

1s2 2s2 2p3

1 AO2s & 3AO2p xen phủ với 4AO1s nguyên tử H  H | H - C - H | H

(HS trả lời yêu cầu 3, khơng GV giải sau : theo như trên có liên kết (p –s ) có lượng có liên kết (s – s) có lượng khác với (p – s) góc liên kết 90o).

- GV thông báo : Tuy nhiên thực nghiệm cho biết liên kết C – H phân tử CH4 giống hệt Để giải thích tượng trường hợp khác tương tự người ta đề thuyết lai hóa.

2 Khái niệm lai hóa:

- GV: theo thuyết này, nguyên tử C tham gia liên kết với nguyên tử H AO2s đã trộn lẫn với 3AO2p tạo thành obitan giống hệt (GV dùng tranh vẽ hình 3.9 để giảng).

(68)

- GV kết luận : tượng “ trộn lẫn” người ta gọi lai hóa Vậy lai hóa? (SGK).

GV phát vấn: em có nhận xét số obitan tham gia lai hóa số obitan tạo ra? Các AO sau trộn lẫn có giống khác nhau? (gợi mở : từ sơ đồ hình thành CH4 theo thuyết trên)

* Đặc điểm obitan lai hóa (SGK)

GV thông tin thêm : - Nguyên nhân lai hóa - Điều kiện lai hóa

IV Củng cố : lai hoá ?lấy vd minh hoạ ba kiểu lai hoá

v

.Hướng dẫn nhà :- làm tập :1.2.3 (sgk) - Chuẩn bị phần lại

Bài 19 SỰ LAI HĨA CÁC OBITAN NGUN TỬ .SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐÔI, LIÊN KẾT BA

I Chuẩn Kiến thức kĩ năng

* Kiến thức -Hiểu

- Sự xen phủ trục, xen phủ bên obitan nguyên tử, liên kết  liên kết . *Kĩ năng:

- Vẽ sơ đồ hình thành liên kết liên kết  , II Chuẩn Bị

1 GV : tranh vẽ kiểu lai hóa obitan (hình 3.6, 3.7, 3.8, 3.9) å minh họa kiểu lai hoùa.

2.Phương pháp dạy học: Vấn đáp – gợi mở – giải thích minh họa. III

Tiến trình giảng dạy

1.ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :hãy biểu diễn hình thành liên kết hố học phân tử CH4 3.BÀI MỚI - lai hóa obitan ngun tử

sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba I

Khái niệm lai hóa

II

Các kiểu lai hóa thường gặp 1) Lai hóa sp ( 3 kiểu tứ diện)

Hoạt động 1: GV sử dụng bong bóng sau châm  giới thiệu kiểu lai hóa sp3 (như xét phân tử CH4) :

- Kiểu lai hóa sp3 : trộn lẫn 1AO

s + 3AOp (chú ý : sp3 cấu hình e



) NGÀY :22/09/2009

(69)

- Hình dạng khơng gian : obitan lai hóa hướng đỉnh hình tứ diện đều (GV nối đỉnh từ bong bóng).

- Góc lai hóa : 109o28’

2) Lai hóa sp 2 (kiểu tam giác)

Hoạt động 2: GV sử dụng bong bóng lại tiếp tục châm  giới thiệu đó là kiểu lai hóa sp2 Sau xét phân tử BF3 :

- Kiểu lai hóa sp2: trộn lẫn 1AO

s+2AOp (sp2 cấu hình e) - Hình dạng : (3) obitan lai hóa hướng đỉnh tam giác đều. - Góc lai hóa : 120o (phát vấn HS)

3) Lai hóa sp (lai hóa đường thẳng)

Hoạt động 3: GV sử dụng bong bóng cịn lại tiếp tục châm  giới thiệu kiểu lai hóa sp Sau xét phân tử BeH2 Vậy :

- Kiểu lai hóa sp : 1AO3 + 1AOp

- Hình dạng : obitan lai hóa nằm đường thẳng. - Góc lai hóa : 180o(phát vấn HS)

III Nhận xét chung lai hóa:

- Có vai trị giải thích kiện thực nghiệm.

IV Sự xen phủ trục xen phủ bên:

- GV dùng hình ảnh để giúp HS phân biệt “trục”và “ bên”.

+ “Trục” đường trùng với đường nối tâm nguyên tử liên kết.

+ “Bên” phần hai bên obitan, trục obitan song song với và vng góc với đường nối tâm nguyên tử.

V Sự tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba.

- GV liên hệ xen phủ “ trục” obitan tạo liên kết  xen phủ “bên” tạo liên kết  HS thấy: Một nguyên tử có “trục”, có thêm “bên”. Khi liên kết nguyên tử liên kết đơn hay đôi, ba tùy thuộc vào số e độc thân (số obitan) tham gia liên kết.

4: Củng cố bài ( GV sử dụng tập trang 82 ( SGK)).

- Đối với kiểu lai hóa sp, sp2; Obitan p cịn lại có phương với mặt phẳng lai hóa?

- Theo em thuyết lai hóa giải vấn đề liên kết hóa học? 5 HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ :

+ Làm bt >4.5.6.7.8 (trang 80

+Xem lại kiến thừc trọng tâm tiết sau ôn tập

(70)

Luyện tập :

1/- Củng cố kiến thức:Bảng chất liên kết hóa học, phân biệt kiểu liên kết.

Đặc điểm cấu tạo tính chất mạng tt ngtử, tt phtử, tt ion.

2/-Rèn luyện kỹ năng:Vận dụng qui tắc tính số oxihóa ngtố hợp chất. Vận dụng độ âm điện xác định dạng liên kết

III/- Phương pháp :

-Thầy: Các bảng tổng kết Trò: Sách giáo khoa, HTTH.

- Diễn giảng nêu vấn đề.Đàm thoại IV/- Nội dung:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY

HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

* Hoạt động 1: Oân tập liên kết ion * Hoạt động2: Oân tập liên kết CHT

* Hoạt động 3: Oân tập dạng tinh thể

* Hoạt động 4: -Bài tập lkết CHT.

-Bài tập lkết ion

-Bài tập dựa vào độ âm điện xác định dạng liên kết. -Bài tập mạng

I-So sánh liên kết ion liên kết CHT: * Giống nhau:

- Các ngtử lien kết với tạo thành phân tử để ngtử đạt được cấu hình electron bền khí hiếm.

* Khác nhau:

Loại liên kết Liên kết ion Liên kết CHT Bản chất Lực hút tỉnh điện Dùng chung e ht Điều kiện Ngtử có tính chất

khác hẳn nhau

Ngtử cótính chất giống Hiệu số độ âm điện Loại liên kết

0 < 0,4 0,4 < <1,77 > 1,77

Liên kết CHT không phcực. Liên kết CHT có cực

Liên kết ion

II Tinh thể ion , tinh thể ngtử tinh thể phân tử:

(71)

tinh thể

*Bài 17 SGK

Hướng dẫn học sinh

* Hoạt động 1: Oân tập liên kết ion * Hoạt động2: Oân tập liên kết CHT * Hoạt động 3:

n tập dạng tinh thể

* Hoạt động 4:

-Bài tập lkết CHT. -Bài tập lkết ion -Bài tập dựa vào độ âm điện xác định dạng liên kết.

-Bài tập mạng tinh thể

*Bài 17 SGK

Bài ghi học sinh

I-So sánh liên kết ion liên kết CHT: * Giống nhau:

- Các ngtử lien kết với tạo thành phân tử để ngtử đạt cấu hình electron bền khí hiếm.

* Khác nhau:

Loại liên kết Liên kết ion Liên kết CHT Bản chất Lực hút tỉnh điện Dùng chung e ht Điều kiện Ngtử có tính chất

khác hẳn nhau

Ngtử cótính chất giống Hiệu số độ âm điện Loại liên kết

1 < 0,4 0,4 < <1,77 > 1,77

Liên kết CHT không phcực. Liên kết CHT có cực

Liên kết ion II Tinh thể ion , tinh thể ngtử tinh thể phân tử:

2/ Luyện tập chương liên kết.

Tinh thể kim loại Tt ion Tt ngtử Ttphân tử

Gồm ion kim

loại e tự do Gồm ion trái dấu nút mạng Gồm ngtử các nút mạng Gồm phtử các nút mạng Lực liên kết: lựchút

tỉnh điện

Tt kim loại có ánh kim, dẫn điện

Lực liên kết: lựchút tỉnh điện Tinh thể ion bền Khónóng chảy

Lực liên kết: lựcliên kết cộng hóa trị.

Tt ngtử có F0 E0

(72)

dẫn nhiệt tốt. bay hơi. cao. F0 E0 cao.

III Hóa trị vá số oxi hóa:

1 Hóa trị hợp chất ion :

Điện hóa trị ngtố = số electron mà ngtử ngtố nhường nhận 2 Hóa trị hợp chất cộng hóa trị:

Cộng hoá trị ngtố = số liên kết mà ngtử ngtố tạo với ntử khác ptử.

Liên kết cho nhận tính liên kết. Số oxi hóa: Theo qui ước đại số

Luyện tập (TIẾT 2)

1/- Củng cố kiến thức:Bảng chất liên kết hóa học, lai hoá obitan nguyên tử SP,SP2 ,SP3

2/-Rèn luyện kỹ năng:Vận dụng lý thuyết để làm tập III/- Phương pháp :

-Thầy: Các bảng tổng kết Trò:Sách giaùo khoa, HTTH.

hoạt động 1: lai hoá sp,sp2,sp3 ?

Điều kiện để obitan lai hố với ?

Thế lkđơn ,lk đôi ,lk ba

Hoạt động 2: Hảy mô tả xen phủ obitan nguyên tử tạo liên kết phân tử

Cl2 , N2 , HCl , C2H4 Hoạt động :

Học sinh xem lại lý thuyết theo nhóm trả lời

Xen phuû Cl2 ,N2 : P-P

HCL C2H4 : S-P

Một obitan 2s obitan 2p nguyêntử Be tổ hợp

(73)

dựa vào lý thuyết lai hố obitan ngun tử ,mơ tả hình thành lktrong phân tử BeCl2 ,Bcl3

hoạt động :

vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion phân tử liF KBr ,CaCl2

HOẠT ĐỘNG :

Bài :Dựa vào hiệu độ âm điện các

nguyên tố : cho biết loại liên kết hợp chất sau : AlCl3 , CaCl2 , CaS , MgCl2 , NaF , CaO

Bài : Xác định số oxihoá các

nguyên tố phân tử sau : CO2 , H2O , NH3 , NO2 , H2S, KMnO4 , KClO3, HClO,

Baøi : Cặp chất cho sau chất

chứa loại liên kết ( ion , cộng hoá trị , cho nhận ) a) NaCl, H2O b) NH4Cl , Al2O3 , c) H2SO4 , KNO3 , d) Na2SO4 , Ba(OH)2 , e) SO2, SO3

Bài : Dựa vào độ âm điện , nêu bản

chất liên kết phân tử ionsau : HCO3- , HClO, KHS, HNO3 , H2S, PCl5

Bài : Hảy mô tả xen phủ obitan

nguyên tử tạo liên kết phân tử Cl2 , N2 , HCl , C2H4

với tạo thành obitan sp ,hai obitan lai hoá sp giống hệt ,cùng name đường thẳng ngược chiều ,trên obi tan lai hoá chứa eléc tron độc thân ,haiobitan lai hoá sp xen phủ với hai obitan 3p chứa eléc tron độc thân nguyên tử clo phân tử

BeCl2 có dạng đường thẳng

-Một obitan 2s obitan 2p nguyêntử B tổ hợp với tạo thành obitan sp 2,ba obitan lai hoá sp2

giống heat hướng đỉnh tam giác đều obitan chứa eléc tron độc thân ba obitan lai hoá sp2

xen phủ trụcvới ba obitan 3p chứa

elec tron độc thân ba nguyên tử clo phân tử Bcl3 có dạng tam giác

sự hình thành phân tử LiF. Li   Li++1e

F+1e F -Li++ F-   LiF.

sự hình thành phân tử KBr. K  K+ + 1e

Br +1e  Br

-K+ + Br-   KBr.

sự hình thành phân tử CaCL2

Ca  Ca2++2e 2CL +2e  2CL -Ca2++2CL-   CaCL

2

Cho học sinh thảo luân nhóm đại diện nhóm trưởng trình bày nhịm khàc nhận xét

(74)

V CUÛNG CỐ : Bài : Xác định số e caùc cation : Na+ , Mg2+ , Al3+

Bài : Hãy xác định trạng thái lai hố dạng hình học phân tử sau :

HNO3 , PCl5 , NH3 , SH6 V HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ :

- làm tập theo đề cương phát : -chuẩn bị kiểm tra viết tiết :

KIỂM TRA 1TIẾT HÓA 10KHTN (lần học kỳ I)

 A Mục đích đánh giá:

 Kiến thức:

- Nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn. - Cấu tạo bảng tuần hồn.

- Những tính chất biến thiên nguyên tố hợp chất chúng trong bảng hệ thống tuần hồn.

 Kỹ năng:

- Xác định tính chất qua vị trí nguợc lại.

- So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

Các mức độ đánh gía Tổng số Các chủ đề chính Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Nguyên tắc xeáp

1 1

Những tính chất

biến thiên tuần 2 4 5 11

(75)

hoàn

Mối liên quan vị trí cấu tạo

2 2

Tính tốn 1 1

Tổng soá 3 4 7 15

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HÓA 10 BAN KHTN ( Chương ) *A Phần I:Trắc nghiệm ( điểm)

Hãy khoanh tròn chữ đứng trước câu em chọn.

1/- Hãy chọn câu sai :

a Tính kim loại đặc trưng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhường electron để trở thành ion dương.

b Nguyên tử nguyên tố dễ nhận electron tính phi kim nguyên tố mạnh.

c Tính phi kim đặc trưng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhận electron để trở thành ion dương.

d Nguyên tử nguyên tố dễ nhận electron trở thành ion âm ngun tố có tính phi kim mạnh.

2/- Trong bảng tuần hồn tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn: a Bán kính ngun tử b Tính kim loại- phi kim.

c Số lớp electron d Độ âm điện.

e Số electron lớp g Hóa trị cao nguyên tố với oxi

3/ Nguyên tố có số thứ tự Z = 11 , vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn ở

a chu kỳ 3, nhóm IVA b chu kỳ 3, nhóm IIA

c chu kỳ 3, nhóm IA d chu kỳ 2, nhóm IA.

4/ Hợp chất oxit cao ngun tố thuộc chu kỳ có tính acid mạnh là: a SiO2 b P2O5

c SO3 d Cl2O7

5/ Hợp chất oxit cao ngun tố thuộc chu kỳ có tính baz mạnh là: a Al2O3 b MgO.

c Na2O d K2O.

(76)

b H3PO4 d H2SO4

7/ Hợp chất hydroxit nguyên tố thuộc chu kỳ có tính baz yếu là: a KOH b NaOH.

c Mg(OH)2 d Al(OH)3

8/ Ion Y2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 3p6 Vị trí Y bảng hệ

thống tuần hoàn là:

a chu kỳ , nhóm VIIA b chu kỳ 3, nhóm VIA.

c chu kỳ 4, nhóm VIIA d chu kỳ 2, nhóm VIA.

9/ Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn ? a Na b S.

c O d F.

10/ Nguyên tử nguyên tố sau có luợng ion hóa thấp ? a Na b Li

c K d Cs

11/ Sắp xếp sau tuân theo tính kim loại tăng dần nguyên tố: a Al , Na, Mg b Ca,K, Al.

c Li, Na, K c Ca, Na, Al

12/ Sắp xếp sau tuân theo tính phi kim gỉam dần nguyên tố: a N,O, F b F,Cl,Br.

c S, F Cl d P, S, Si.

13/- Ion nguyên tử ngun tố duới có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6

a Na+ , Mg, Ne b Ca2+, Mg2+, Na.

c Mg2+, Na+, Ar d Ne, Mg2+, Na+

14/ Hãy ghép 1chữ số cột I với chữ cột II cho phù hợp với nguyên tắc xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hòan

I II Keát

qủa 1 Các nguyên tố xếp theo

chiều tăng A khối lượng nguyên tử 1- ……

2 Các nguyên tố có số lớp

electron xếp B điện tích hạt nhân 2- …….

3 Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp

C thaønh haøng 3- …….

4 Mỗi chu kỳ bắt đầu kim

loại kiềm cuối 1 D thành cột 4- ……

E khí trơ

(77)

Cho 6,2 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp vào nước thu được 2,24 lít khí (đkc) Hãy xác định tên kim loại tìm thành phần trăm theo số mol kim loại trên?

* Cho dùng bảng hệ thống tuần hoàn

-TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ -TINH THỂ PHÂN TỬ

I MỤC TIÊU BÀIHỌC

1 Kiến thức : SH biết

- Cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử LK mạng TT nguyên tử LKCHT T/c chung mạng tinh thể nguyên tử

- CT mạng TT phân tử LK mạng TT phân tử LK phân tử T/c chung mạng TTPT

2 Kỹ HS vận dụng

- So sánh mạng TTNT, maïng TTPT, maïng TT ion

- Biết T/c chung loại mạng TT để sử dụng tốt vật liệu có CT từ loại mạng TT kể

II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

- Dẫn dắt giải vấn đề - Suy luận tìm tịi khám phá

- Hợp tác nhóm trả lời câu hỏi, phiếu BT

III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

- Tranh photo hình vẽ tinh thể NT, TTPT, TT ion

IV KIỂM TRA BÀI CŨ :

1 Dựa vào ĐAĐ cho biết loại LK phân tử sau : HCl, AlCl3, CO2 Viết CT e CTCT phân tử sau : Cl2, CH4, C2H2

IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động :

GV : em dựa vào hình mạng

tinh thể kim cương để nêu vấn đề - Nguyên tử C có electron lớp

I Tinh thể nguyên tử 1 Tinh thể nguyên tử

Hình 3,4 (SGK)

Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ

(78)

ngoài ?

- Thiếu electron để đạt cấu hình bền vững giống khí gần  kiểu liên kế t hóa học ?

Hs quan sát trả lời Hoạt động :

GV

em nói lên tính chất mà em biết kim cương

Hs

trả lời kim cương dùng làm

dao cắt kính, mũi khoan để khoan sâu vào lịng đất tìm mỏ dầu, làm đồ trang sức  kim cương rắn

Hoạt động : GV

Các em nhìn vào hình vẽ mạng tinh thể nước đá mạng tinh thể iốt thể rắn với cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện Các nguyên tử iốt đỉnh tâm mặt hình lập phương

Tinh thể nước đá tinh thể phân tử tinh thể nước đá phân tử H2O đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác Và tiếp tục

Hoạt động 4 GV

Các em cho biết tính chất iot, nước đá, băng phiến :

Hs:

Nước đá dễ tan, viên băng phiến tủ quần áo dễ bay

 Dễ nóng chảy, dễ bay ?

ngun tử xếp cách đặn ,theo trận tự định không gian tạo thành mạng tinh thể Ở điểm nút mạng tinh thể nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị

VD :Trong tinh thể kim cương, nguyên tử liên kết với ng.tử C lân cận gần cặp e chung 4liên kết cộng hóa trị Các nguyên tử C nằm đỉnh tứ diện

2 Tính chất chung tinh thể ng.tử Lực

liên kết cộng hóa trị tinh thể nguyên tử lớn  tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao

II Tinh thể phân tử.

1 Tinh thể phân tử cấu tạo từ

phân tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể - Tại điểm nút mạng tinh thể

những phân tử liên kết với lực tương tác yếu

- Phần lớn hợp chát hữu , đơn chất phi kim nhiệt độ thấp kết tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử Vd : O2, H2, H2O, H2S, I2

2 Tính chất chung cuûa TTPT

Trongtinh thể phân tử , phân tử hút lực tương tác yếu:

- tinh thể phân tử dễ nóng chảy ,dễ bay

(79)

vào khơng khí dễ nhận mùi

VI CỦNG CỐ :

1 Em nêu rõ khác CT LK mạng TTNT mạng TTPT TTNT : điểm nút NTLK với LKCHT

TTPT : điểm nút PTLK với lực tương tác yếu phân tử Phiếu tập

Caâu 1/SGK trang 70 Phiếu tập

Câu 2/SGK trang 17

VII DẶN DÒ VÀ BTVN

- Chuẩn bị học số 15 : hóa trị số oxi hóa - Bài tập nhà :3, 4, 5, SGK trang 71

Khái niệm liên kết kim loại

************** I/-Mục đích yêu caàu :

Hiểu khái niệm liên kết kim loại

Tính chất chung tinh thể kim loại HS biết số mạng tt kloại phổ biến. II/-Chuẩn bị:

-Thầy: Mô hình tinh thể lục phương,tt lập phương tâm diện tâm khối, bảng 3.1

-Trò: Sách giáo khoa, HTTH. III/- Phương pháp :

Hoạt động thầy trò Bài ghi học sinh

* Hoạt động 1:

Ở điều kiện thường kim loại trạng thái rắn ngoại trừ Hg

Hãy cho biết số e lớp của ngtử khoảng ?

Cho học sinh nghiên cứu SGK

I-Khái niệm liên kết kim loại:

Liên kết Kloại hình thành ngtử ion klọai tinh thể tham gia e tự

*So sánh lkkl với lk ion:

-Bản chất lực hút tỉnh điện

(80)

nêu khái niệm lk kl * Hoạt động2: Sosánh lkkl- lk ion So sánh lk kl _ lk CHT

*Hoạt động 3:

GV : Treo tranh ,mơ hình mạng tinh thể kim loại vả gho học sinh nhận xét ,trả lời câu hỏi ; GV : giới thiệu độ rỗng ,độ đặc khít

HS quan sát bảng 3.1 nhận xét ;

- sắt ,natri ,kali ,crom ,… thuộc dạng tinh thể lập phương tâm khối .

- đồng ,niken, bạc ,vàng thuộc dạng lâp phương tâm diện - kẻm ,cadimi ,magie, coban , thuộc dạng tinh thể lục phương *Hoạt động : GV ; gọi HS nêu tính chất vật lý của kim loại giải thích

-Lk ion {ion- ion}; lkkl giữa{ion-các e}

*So sánh lkkl với lk CHT:

-Bản chất có tham gia liên kết e hóa trị

-Lk CHT có cặp e dùng chung; lkkl tấ các e hoá trị chuyển động tự tham gia liên kết

II Mạng tinh thể kim loại: 1 Một số kiểu mạng tinh thể:

a Lập phương tâm khối: Các ngtử , ion kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phương.

- Có cấu trúc rỗng

- Phần đóng góp: qủa cầu đỉnh x 1/8 = + qủa cầu =

b Lập phương tâm diện: Các ngtử , ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt của hình lập phương.

- Phần đóng góp: qủa cầu đỉnh x 1/8 = + qủa cầu x 1/2

c Lục phương: nguyên tử , ion kim loại name đỉnh tâm mặt của hình lục giác đứng vaq2 nguyên tử , ion nằm phía hình lục giác 2.Tính chất vật lý tinh thể kim loại ;

-có ánh kim ,dẫn điện tốt ,có tính dẻo * vì tinh thể kim loại có nhửng eléctron tự ,di chuyển mạng tinh thể

*Hoạt động :

-củng cố lại –k/n LKKL;

_một số kiểu mạng tinh thể Kl _ nhà làm tập 1,2,3 SGK

(81)

HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA

I – Mục tiêu học 1 – Kiến thức

Học sinh biết:

- Hóa trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị - Số oxi hóa

2 – Kó năng

Học sinh vận dụng: Xác định đúng: - Điện hóa trị

- Cộng hóa trị - Số oxi hóa

II – Phương pháp giảng dạy

- Phương pháp đàm thoại

- Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề

III – Đồ dùng dạy học

Bảng tuần hồn

IV – Kiểm tra cũ

Trong hợp chất sau đây: NaCl, CH4, CO2, CaF2, H2O, NH3

Hợp chất có liên kết cộng hóa trị? Hãy viết cơng thức cấu tạo hợp chất Hợp chất hợp chất ion? Hãy xác định điện tích ion hợp chất ion V – Hoạt động dạy học

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1:

GV nêu quy tắc

GV phân tích làm mẫu với NaCl

HS vận dụng: Xác định điện hóa trị nguyên tố K2O, CaCl2, Al2O3, KBr GV gợi ý HS nhận xét khái quát hóa GV lưu ý cách viết điện hóa trị nguyên tố: ghi giá trị điện tích trước, dấu điện tích sau

I – Hóa trị

1 – Hóa trị hợp chất ion (điện hóa trị)

Trong hợp chất ion, hóa trị ngun tố điện tích ion

Ví dụ: Trong NaCl

Na có điện hóa trị 1+ Cl có điện hóa trị

1 Các nguyên tố kim loại thuộc IA, IIA, IIIA có điện hóa trị 1+, 2+, 3+

- Các nguyên tố phi kim thuộc VIA, VIIA có điện hóa trị 2-,

1-Hoạt động 2:

GV nêu quy tắc

GV phân tích làm mẫu với NH3

HS vận dụng: Xác định cộng hóa trị

2 – Hóa trị hợp chất cộng hóa trị ( cộng hóa trị)

Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử

Ví dụ: Trong NH3

(82)

nguyên tố H2O, CH4 Nguyên tố N có cộng hóa trị Nguyên tố H có cộng hóa trị

GV đặt vấn đề: Số oxi hóa thường nghiên cứu phản ứng oxi hóa-khử GV trình bày khái niệm số oxi hóa

II – Số oxi hóa 1 – Khái niệm

Số oxi hóa nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion

GV trình bày quy tắc xác định số oxi hóa kèm theo ví dụ minh họa GV nêu cách viết số oxi hóa: chữ số thường, dấu đặt phía trước đặt kí hiệu nguyên tố

HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên toá trong: Zn , 0 O0 2, N0 2 HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố trong: H2O

HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố trong: MgO, Fe2O3

HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố trong: 

4

NH

HS vận dụng xác định số oxi hóa mangan trong: MnO2, KMnO4

2 – Quy tắc xác định.

- Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố

các đơn chất không Ví dụ: Cu , 0 Zn , 0 H0 2, O0 2, N0 2

- Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất

Số oxi hóa hiđro = 1+ (trừ hiđrua kim loại)

Số oxi hóa oxi = -2 ( trừ OF2, peoxit) Ví dụ : 12 2

O H

- Quy taéc 3:

+ Số oxi hóa ion đơn nguyên tử điện tích ion

Ví dụ: Số oxi hóa nguyên tố ion K+, Ca2+, Cl- +1, +2, -1 + Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa ngun tố điện tích ion

Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ 

3

NO

Trong 

3

NO : x + (-2) = -1  x = +5

- Quy tắc 4: Trong phân tử, tổng số số

oxi hóa nguyên tố không Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ NH3

Trong NH3: x + (+1) =  x = -3

VI – Cũng cố

Bảng tổng kết

Cơng thức Cộng hóa trị của

Số oxi hóa của

N  N N laø N laø

Cl  Cl Cl laø Cl laø

H – O – H H laø

O laø H +1O -2

(83)

của

NaCl Na laø 1+

Cl laø 1- Na laø +1Cl laø -1

CaCl2 Ca laø 2+

Cl laø

1-Ca laø +2 Cl laø -1

VII – Dặn dò – Bài tập nhà

- Học sinh chuẩn bị nội dung luyện tập nhà - Làm tập: – / SGK trang 74

LUYỆN TẬP VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC (tiết 01)

Học sinh nắm vững:

- Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Sự hình thành số loại phân tử

- Đặc điểm cấu trúc liên kết ba loại tinh thể

2 – Kó năng

- Xác định hóa trị số oxi hóa nguyên tố đơn chất hợp chất - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học

- Đàm thoại, thảo luận

- Nêu vấn đề giải vấn đề

- BaÛng 9, 10 SGK trang 75 - Bảng tuần hồn

1 – Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na  Na+

Mg  Mg2+ Al  Al3+ Cl  Cl -S  -S 2-O  2-O

2-Xác định số oxi hóa ion V – Hoạt động dạy học

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ nhất: Liên kết hóa học

GV yêu cầu HS so sánh loại liên kết : liên

A – Kiến thức cần nắm vững

Bảng 9: So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị

Áp duïng: BT / SGK – 76

(84)

kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cộng hóa trị khơng cực

- Vì nguyên tử liên kết với - Có cách hình thành liên kết

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ hai: Mạng tinh thể

- Lấy ví dụ tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

- So sánh nhiệt độ nóng chảy loại tinh thể đó, giải thích?

- Tinh thể dẫn điện trạng thái rắn - Tinh thể dẫn điện nóng chảy,

khi hòa tan nước?

Bảng 10: So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

Áp dụng: BT / SGK – 76 - Tinh thể ion: NaCl, MgO - Tinh thể nguyên tử: kim cương - Tinh thể phân tử: iot, nước đá, băng

phieán

Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử khó nóng chảy, khó bay

Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay Khơng có tinh thể dẫn điện trạng thái rắn Tinh thể ion dẫn điện nóng chảy, hịa tan nước

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ ba: Điện hóa trị

Áp dụng: BT / SGK – 76 Điện hóa trị của:

- Ngun tố kim loại (IA): 1+ - Nguyên tố phi kim (VIA): Nguyên tố phi kim (VIIA): 12

1-Hoạt động 4:

Dựa vào bảng tuần hoàn :

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ tư: Hóa trị cao với oxi hóa trị với hiđro

Áp dụng: BT / SGK – 76

- Nguyên tố có cộng hóa trị oxit cao nhất:

RO2 R2O5 RO3 R2O7

Si, C P, N S, Se Cl, Br

- Nguyên tố có cộng hóa trị hợp chất khí với hiđro:

RH4 RH3 RH2 RH

Si N, P, As S,Te F, Cl

VI – Củng cố.

Phiếu học tập

Bài tập 3.45, 3.56 SBT trang 26

VII – Dặn dò – Bài tập nhà.

Bài tập: 3.46  3.50 SBT trang 26

(85)

LUYỆN TẬP VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC (tiết 02)

Học sinh nắm vững:

- Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Sự hình thành số loại phân tử

- Đặc điểm cấu trúc liên kết ba loại tinh thể

2 – Kó năng

- Xác định hóa trị số oxi hóa nguyên tố đơn chất hợp chất - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học

- Đàm thoại, thảo luận

- Nêu vấn đề giải vấn đề

- BaÛng 9, 10 SGK trang 75 - Bảng tuần hồn

1 – Xác định số oxi hóa nguyên tố trong: KClO3, Na2Cr2O7, NO3-, SO42-, Br

-V – Hoạt động dạy học

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ năm: Số oxi hóa

HS nêu quy tắc xác định số oxi hóa

Áp dụng: BT / SGK – 76 - Phân tử: 1 7 24

O Mn

K ,

2

3   

O P H

- Ion: 22 

 

O

C ,   4

H N Hoạt động 2:

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ sáu: Độ âm điện hiệu độ âm điện

- GV yêu cầu HS nhắc lại mối tương quan độ âm điện, hiệu độ âm điện với liên kết hóa học

Áp dụng: BT / SGK – 76

Liên kết ion: Na2O, MgO, Al2O3 Lk CHT có cực: SiO2, P2O5, SO3 Lk CHT không cực: Cl2O7 Áp dụng: BT / SGK – 76

Tính phi kim: F > O > Cl > N

Liên kết cộng hóa trị khơng cực: N2, CH4 Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh dãy: H2O

GV tổ chức cho HS củng cố kĩ giải 3bài tập

Bài tập

- ion M 3+ có cấu hình electron : 1s22s22p6

- ion X2- có cấu hình electron : 1s22s22p6 3s23p6

(86)

bảng tuần hồn

Bài tập :2

cho chất sau ; H2S , NH3 ,CH4, N2 - cho biết LK nguyên tử

trong phân tử ?

- viết công thức electron công thức cấu tạo

Bài tập :3

cho chất sau ; Na2S , MgCl2 , AL2O3, - cho biết loại LK phân tử ? - viết sơ đồ hình thành Lk ion

VI – Củng cố.

Phiếu học tập

Bài tập 1.2, 7,8,9 SGK trang 95,96

VII – Dặn dò – Bài tập nhà.

Bài tập: 3.46  3.50 SBT trang 26 Chuẩn bị phản ứng oxi hoá khử

PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (tiết 01)

A – CHUẨN KIẾN THỨC VAØ KỶ NĂNG: Kiến thức:

Hiểu được:

- Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố

- Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chât nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron

Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử

B – CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy học:

GV: Chuẩn bị phiếu học tập

+ Phản ứng ơxi hố – khử chương trình lớp + Ôn lại kiến thức liên kết in, hợp chất Ion Phương pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở

C – TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: NGÀY :30/10/2007

(87)

GV: Ở lớp em nghiên cứu phản ứng ơxi hố – khử rút định nghĩa phản ứng ôxi hố – khử Vậy phản ứng ơxi hố – khử lớp 10 định nghĩa nào? Ta lại nghiên cứu phản ứng ơxi hố – khử mức độ cao

Hoạt động 1: Vào bài

- Sử dụng phiếu học tập số

a Hãy viết phương trình phản ứng Natri Oxi rõ chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hố?

b Hãy tìm phản ứng chất nhường e? chất không nhận e?

c Xác nhận số oxi hoá chất trước sau phản ứng nhận xét thay đổi chúng

d Kết luận phản ứng trên?

GV: Dẫn dắt HS để dẫn đến kết luận

Hoạt động 2: Phiếu học tập số 2.

a)Hãy viết phương trình hóa học cho phản ứnggiữa sắt với dung dịch muối đồng sunfat?

b) Có thể dựa vào kết hợp với oxi chất cung cấp oxi ví dụ để xác định chất khử, chất oxi hoá phản ứng oxi hố-khử khơng?

c) xác định số oxi hoá chất phản ứng nhận xét thay đổi chúng kết luận chất chất khử, chất oxi hoá

d) Phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng?

I – Phản ứng oxi hố – khử

1 Phản ứng Natri với Oxi a Phương trình phản ứng Sự oxi hố

2

0

4 Na 0  2 Na 0  Na: chất khử

O2 : chất ơxi hố

b – Nguyên tử Natri nhường e, chất khử

- Nguyên tử oxi nhận e Là chất ơxi hố

c – Số oxi hố Natri tăng từ lên + ] Natri chất khử Sự làm tăng số oxi hoá Natri oxi hoá nguyên tử Natri

- Số oxi háo nguyên tử oxi giảm từ xuống -2: oxi chất oxi hoá, làm giảm số oxi hoá oxi khử nguyên tử oxi

d Phản ứng phản ứgn oxi hoá – khử Vì có thay đổi oxi hố

2 Phản ứng sắt với dung dịch muối đồng sunfat

a) Phương trình pảhn ứng: Fe+ Cu SO4 Cu+ FeSO4 b) Không thể

c) Fe+ Cu SO4 Cu+ FeSO4 - Chất khử, chất ôxi hoá

0

Fe Fe số oxi hoá tăng: chất khử

2

Cu  Cu số oxi hoá giảm : chất oxi hoá

(88)

a Hãy viết phương trình hố hoạc phản ứng Cl2 với H2?

b.Liên kết HCl thuộc loại nào?

- Trong phản ứng có nhường, thu e khơng? Có thay đổi oxi hố khơng?

- Có thể kết luận phản ứng H2 với Cl2 phản ứng oxi hoá – khử không? Tại sao?

GV: Yêu cầu HS dựa vào thay đổi số oxi hoá để xác định chất oxi hố, chất khử, khử Từ rút kết luận

3 Phản ứng hiđro với clo: a Phương trình phản ứng:

H2 + Cl2 = 2HCl2

b Phản ứng tạo HCl (hợp chất cộng hố trị), ngun tử H Cl góp chung đơi e tạo hợp chất cộng hố trị đơi e chung lệch phía nguyên tử Cl (độ âm điện lớn hơn) Như khơng có nhường, thu e mà có dịch chuyển e có thay đổi số oxi hóa

- Được:

Tại vì: Có tồn đồng thời oxi hóa khử

H2 + Cl2 2HCl 1

Chất khử, chất oxi hóa

Số oxi hóa H tăng từ lên +1  chất khử (sự oxi hóa chất khử)

GV: yêu cầu HS neâu

- Chất nhường e nào? Gọi tên - Chất thu e nào? Gọi tên - Quá trình nhường e gọi gì? - trình thu e gọi gì?

- Có phản ứng mà xảy riêng lẽ trình khơng?

Hoạt động 5: Củng cố

Các BT 1, 2, 3, 4, tr 106, 107 SGK

GV nêu vấn đề: phản ứng Na + O2  Na2O

Muốn cân phương trình tổng số e nhường phải tổng số e thu

- GV gợi ý tiến hành bước: - GV hướng dẫn bước bước

Số oxi hóa Cl giảm từ xuống -1 chất oxi hóa (sự khử chất oxi hóa)

PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (tiết 02)

(89)

A – CHUẨN KIẾN THỨC VAØ KỶ NĂNG: Kiến thức:

Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá – khử thực tiễn

Kó năng:

- Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá – khử cụ thể

- Lập phương trình phản ứng oxi hố – khử dựa vào số oxi hoá

1 Đồ dùng dạy học:

GV: Chuẩn bị phiếu học tập + Quy tắc tính số ơxi hố

2 Phương pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở

C – TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:

Họat động 1:

GV dẫn dắt HS bước cân phản ứng oxi hóa khử.

GV lấy VD hướng dẫn chi tiết cho HS

II – Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử

Các bước cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng e :

 Nguyên tắc :

Tổng số e chất khử nhường tổng số e chất oxi hóa nhận

Bước1: Xác định số oxi hóa thay đổi nguyên tố , tìm chất khử , chất oxi hóa Bước 2: viết hai qúa trình oxi hóa qúa trình khử, cân qúa trình

Bước 3: Nhân hệ số thích hợp vào hai qúa trìng cho tổng số e cho tổng e nhận Bước 4: Đưa hệ số vào phương trình hồn thành phương trình

VD1: Lập phương trình oxi hóa khử sau : Fe2O3 + CO Fe + CO2 +3 +2 +4

(90)

GV nêu vấn đề: phản ứng Na + O2  Na2O

Muốn cân phương trình tổng số e nhường phải tổng số e thu

- GV gợi ý tiến hành bước: - GV hướng dẫn bước bước

Họat động 3:

- Dùng phiếu học tập cho HS họat động nhóm, áp dụng tương tự với phản ứng:

P + O2 P2O5

Fe2O3 + CO  Fe + CO2 Fe3O4 + CO  Fe + CO2 NH3 + O2  NO + H2O KClO3  KCl + O2

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2S + H2O

-CỦNG CỐ : Bài 3a,b SGK trang 106.

-HƯỚNG DẪN DẶN DÒ : Dặn HS nhà học làm tập : 6,7 tr 107

SGK

Chất khử : CO Chất oxi hóa : Fe2O3 +3

2Fe + 2.3e 2Fe +2 +4

C C + 2e +3 +2 +4

2Fe + 3C 2Fe + 3C

Fe2O3 + CO Fe + CO2 VD2: Lập phương trình oxi hóa khử sau : MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2+ H2O +4 -1 +2

MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2+ H2O Chất khử : HCl

Chất oxi hóa : MnO2

+4 +2

Mn + 2e Mn -1

2Cl 2Cl + 2e

MnO2 + 2HCl MnCl2 + Cl2+ H2O  Nhận xét : Hai phân tử HCl đóng

vai trị chất tạo mơi trường ( số oxi hóa Cl khơng thay đổi) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ H2O HCl vừa chất khử vừa chất tạo môi trường

Ví dụ 3: Na + O2  Na2O - Xác định số oxi hóa

0 0

2

Na O  Na O

- Viết q trình oxi hóa khử

0

Na Na e

0

2

O 2x2e 2O

- Thăng số e dịch chuyển :

(91)

(

0

2

Na Na e)x4

O 2x2e 2O





 

 

- Tìm hệ số thích hợp cho chất:

+ Thêm hệ số vào Na2O để cân số nguyên tử Oxi

+ thêm hệ số vào Na để cân số nguyên tử Natri

4Na + O2  2Na2O

II – Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử (SGK)

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ (Tiết 01) A – KỶ NĂNG:

Kiến thức Hiểu được:

- Các phản ứng hóa học chia làm loại : phản ứng oxi hóa – khử khơng phải phản ứng oxi hóa khử

Kó năng:

- Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố

- Giải tập hóa học có liên quan

1 GV – Sơ đồ phản ứng đốt cháy khí hidrơ, phản ứng khử đồng oxit - Dụng cụ: Ống nghiệm

- Hóa chất: AgNO3, NaCl, NaCl, CuSO4, NaOH

2 HS – Xem lại kiến thức phương trình phản ứng hóa học lớp - Đọc bảng phân loại phản ứng

C – TIẾN TRÌNH GIẢNG DAÏY:

1 Ổn định: Bài mới:

(92)

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1:

Theo sơ đồ đốt cháy khí hidro HS mơ tả viết phương trình phản ứng

- Viết phương trình hóa học xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng

N2 + 3H2  2NH3

Xác định số oxi hóa phản ứng CaO + CO2  CaCO3

SO3 + H2O  H2SO4 HS nhận xét

- Dựa phản ứng hóa hợp trên, HS đưa nhận xét màu sắc chất phản ứng có thay đổi

- HS cho thí dụ khác: KClO3  to KCl + O2

Cho biết số oxi hóa chất nhận xét

- HS so sánh giữ phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp

I – Sự thay đổi số oxi hóa nguyên tố trong phản ứng hóa học :

1 Phản ứng học hợp: a Thí dụ 1:

0

2 2

2H O  2H O 

Số oxi hóa hidro tăng từ lên +1 - Số oxi hóa oxi giảm từ xuống -2 b.Thí dụ 2:

2 2

2 3

Ca O CO     Ca CO  

- Số oxi hóa ngun tố khơng có thay đổi

* Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa nguyên tố thay đổi khơng thay đổi

2 Phản ứng phân hủy: a Thí dụ 1:

1 1

3 2

2K ClO    2K Cl 3O  

- Số oxi hóa oxi tăng từ -2 lên - Số oxi hóa clo giảm từ + xuống -1 b Thí dụ 2:

2 2 2

2

Cu(OH)    CuO H O    

Số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa nguyên tố thay đổi không thay đổi

HS cho ví dụ phản ứng đx học lớp

Cu + AgNO3  Cu(NO3)2+Ag Zn + HCl  ZnCl + H2 HS nhận xét

3 Phản ứng thế a Thí dụ 1

0

3

Cu Ag NO   Cu(NO ) 2Ag - Số oxi hóa Cu tăng từ lên +2 - Số oxi hóa Ag giảm từ +1 xuống

b Thí dụ 2:

0

2

Zn 2H Cl  Zn Cl H 

* Nhận xét: Trong phản ứng thế, có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

Họat động 4: Củng cố

(93)

phản ứng thu nhiệt

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ (Tiết 02) A – KỶ NĂNG:

Kiến thức Hiểu được:

- - Khái niệm phản ứng tỏa nhiệt phản ứng thu nhiệt Ý nhgiã phương trình nhiệt hóa học

Kó năng:

- Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố

- Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt hay phản ứng thu nhiệt dựa vào phương trình nhiệt hóa học

- Biết biểu diễn phương trình nhiệt hóa học cụ thể - Giải tập hóa học có liên quan

1 GV

- Dụng cụ: Ống nghiệm

- Hóa chất: AgNO3, NaCl, NaCl, CuSO4, NaOH - Đọc bảng phân loại phản ứng

C – TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:

1 Ổn định: Bài mới:

4 Phản ứng trao đổi:

(94)

Xác định số oxi hóa nguyên tố rút nhận xét phản ứng sau:

AnNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + NaCl

Dự vào thay đỏi số oxi hóa chia phản ứng hóa học vơ thành loại?

Hoạt động 3: Làm tập 1,2,3 tr

112, 113 SGK Hoạt động 7:

- Đốt cháy dây magie khơng khí - Đun nóng đường trắng

Nhận xét:

+ Thí nghiệm 1: Cung cấp nhiệt ban đầu, sau nhiệt phản ứng tỏa làm cho lượng tiếp tục cháy

+ Thí nghiệm 2: Cung cấp nhiệt liên tục - GV hướng dẫn HS quan sát hình 4.1 4.2 tr 112 SGK

Để biểu diễn phản ứng hoá học thu nhiệt hay tỏa nhiệt người ta dùng phương trình nhiệt hóa học

- Để biểu diễn lượng nhiệt kèm theo phản ứng người ta dùng đại lượng nhiệt phản ứng Ký hiệu H học sinh nhận xét phản ứng  rút kinh kết luận

_ xem lại ,làm BT (SBT)

1 1 1

3

AgNO   NaCl   AgCl NaNO      b Thí dụ 2:

NaOH + CuCL2  Cu(OH)2 + 2NaCl * Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa nguyên tố khơng thay đổi

5 Kết luận:

Dựa vào thay đổi số oxi hóa chia phản ứng hóa học vơ thành hai loại

- Phản ứng oxi hóa - khử:

Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa (phản ứng hoá hợp, phân hủy, thế)

Phản ứng khơng phải oxi hóa – khử: Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxi hóa (phản ứng hóa hợp, phân hủy, trao đổi)

II- Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng thu nhiệt:

1 Định nghóa:

- Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng hóa học giải phóng lượng dạng nhiệt

- Phản ứng thu nhiệt phản ứng hóa học hấp thụ lượng dạng nhiệt

2 Phương trình nhiệt hóa học:

2

1

Na(r) Cl (k) NaCl(r)

2

H 411.1kJ / mol

hay2Na(r) Cl (k) 2NaCl(r) H 8222.2kJ / mol

 

 

 

 

* Kết luận:

Phương trình phản ứng có ghi thêm giá trị H trạng thái chất gọi phương trình nhiệt hóa học

(95)

:

LUYỆN TẬP: CHƯƠNG IV (Tiết 01)

I- Mục tiêu học: 1- Về kiến thức:

- HS biết nắm vững khái niệm: khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn, liên kết hóa học số oxi hóa

- HS vận dụng: nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng hóa học

2- Về kỹ năng:

- Củng cố phát triển kỹ xác định số oxi hóa nguyên tố

- Củng cố phát triển kỹ cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron

- Rèn kỹ nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa, chất khử, chất tạo mơi trường cho phản ứng

- Rèn kỹ giải tập có tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa - khử

II- Phương pháp giảng dạy:

Vấn đáp kết hợp với sử dụng dạng tập có liên quan

III- Đồ dùng dạy học: IV- Kiểm tra cũ:

1- Bài tập 5/87 SGK

V- Hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG

Hoạt động 1 :

- GV nêu hệ thống câu hỏi: + Sự oxi hóa gì? Sự khử gì? + Chất oxi hóa gì? Chất khử gì? + Phản ứng oxi hóa - khử gì?

+ Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa -khử?

+ Dựa vào số oxi hóa, phản ứng chia thành loại?

I- Kiến thức cần nắm vững:

1- Sự oxi hóa nhường electron, tăng số oxi hóa.Sự khử nhận electron, giảm số oxi hóa

2- Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử

3- Chất khử chất nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng Chấtï oxi hóa chất thu electron, có số oxi hóa giảm

(96)

- HS trả lời câu hỏi

- GV ý nhấn mạnh tính hai mặt phản ứng oxi hóa – khử

sau phản ứng

4- Phản ứng oxh-khử pưhh có chuyển electron chất phản ứng (có thay đổi số oxh số nguyên tố)

5- Dựa vào số oxh chia pư thành loại: pư oxh-khử (số oxh thay đổi) pư không thuộc loại pư oxh-khử (số oxh không thay đổi)

- GV sử dụng tập 1, 2, 4, SGK + Bài 1, 2: củng cố phân loại pư + Bài 4: củng cố dấu hiệu nhận biết oxh, khử, chất oxh, chất khử

+ Bài 6: đòi hỏi HS phải tự xác định xảy oxh khử chất pưhh

Hoạt động 3:

- GV yêu cầu HS nhắc lại bước cân pư oxh-khử

- GV hướng dẫn cân pư 9a - HS làm tương tự pư lại

II Bài tập:

Bài 1: đáp án D Bài 2: đáp án C Bài 3: đáp án D

Bài 4: câu A, C, câu sai B, D Bài 6:

a/ Sự oxh Cu khử Ag+. b/ Sự oxh Fe khử Cu+2. c/ Sự oxh Na khử H+. Bài 7:

a/ Chất oxh O2, chất khử H2 b/ Chất oxh N+5, chất khử O-2. c/ Chất oxh N+3, chất khử N-3. d/ Chất oxh Fe+3, chất khử Al. Bài 8: (tương tự 7)

Baøi 9:

a/ 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe b/ 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O

c/ 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 d/ 2KClO3  2KCl + 3O2

e/ 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O Baøi 10: điều chế MgCl2

- Pư hóa hợp: Mg + Cl2  MgCl2 - Pư thế: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

- Pư trao đổi: MgSO4 + BaCl2  MgCl2 + BaSO4 Bài 11: CuO + H2 MnO2 + HCl

(97)

: LUYỆN TẬP: CHƯƠNG IV (Tiết 01)

I- Mục tiêu học: 1- Về kiến thức:

- - HS vận dụng: nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng hóa học

2- Về kỹ năng:

- Củng cố phát triển kỹ cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron

- Rèn kỹ giải tập có tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa - khử

II- Phương pháp giảng dạy:

Vấn đáp kết hợp với sử dụng dạng tập có liên quan

III- Đồ dùng dạy học: IV- Kiểm tra cũ:

2- Bài tập 6, 7/87 SGK V- Hoạt động dạy học:

Giải toán phân loại phản ứng

GV hướng dẫn học sinh cho biết số oxi hoá nguyên tố mổi phản ứng có thay đổi hay không /

-dựa vào tập GV củng cố lại : phản ứng phân huỷ phản ứng oxi hố khử khơng phải la phản ứng oxihoá khử

GV hướng dẫn học sinh cho biết số oxi hoá nguyên tố mổi phản ứng có thay đổi hay khơng /

GV : cho học sinh làm rút kết luự©n

phản ứng hố hợp û phản ứng oxi hố khử khơng phải la

Bài tập 1:

hảy nêu thí dụ phản ứng phân huỷ tạo a Hai đơn chất

b .hai hợp chất

c Một đơn chất hợp chất

Bài tập 2:

Hãy nêu thí dụ phản ứng tạo muối A từ đơn chất

B từ hợp chất

C từ đơn chất hợp chất

(98)

phản ứng oxihoá khử

Cho học sinh xác định số oxihoá can số phản ứng oxi hoá khử sau

GV: cho học sinh lên bảng lám (có thể gọi đến học sinh )

Cho học sinh làm vào phiếu học tập củng cố lại cá bước can phản ứng oxihoá khử

Cho học sinh làm tập tính tốn có liên quan đến phản ứng oxihố khử GV hướng dẫn học sinh cá bước tính số mol , đặt số mol vào phương trình

Hoạt động :

+ củng cố cánh nhấn mạnh kết luận có tập phần trện

+ học sinh nhà làm nốt tập SGK ,SBT

+ chẩn bị thực hành

Bài tập 3:

Lập cá phản ứng oxihoá khử cho a/ NaCLO +KI + H2SO4  I2 + NaCL + K2SO4 + H2O

b/ Cr2O3 +KNO3 + KOH K2Cr2O4 +KNO2 +H2O c/ AL + Fe3O4  AL2O3 + Fe

d/ FeS2 +O2  Fe2O3 +SO2

e/ Mg +HNO3  Mg(NO3)2 +NH4NO3 +H2O

bài tập 4;

Cho KI tác dụng với KMnO4 dung dịch H2SO4 người ta thu 1,2g MnSO4

a/ tính số gam I2 tạo thành

b/ tính khối lượng KI tham gia phản ứng

phương trình phản ứng

10 KI + KMnO4 +2 H2SO4  I2 +6 K2SO4 + 2MnSO4 +8 H2O (1)

Soá mol MnSO4 = 1.2

151 (Mol ) Soá mol I2 =

2 Số mol MnSO4 = 0.02 (mol) Khối lượng I2 = 0.02 * 254 = 5.08 g

(99)

Bài Thực Hành Số 2

PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

A CHUẨN KIẾN THỨC VAØ KỶ NĂNG: Kiến thức:

Biết mục đích, bước tiến hành, kỷ thuật thực thị nghiệm: + Phản ứng kim loại Fe, Cu với H2SO4 lỗng đặc, nóng

+ Phản ứng kim loại Mg với dung dịch muối CuSO4

+ Phản ứng oxi hóa – khử kim loại với oxit (Mg + CO2) nhiệt độ cao + Phản ứng oxi hóa – khử môi trường axit (Cu, KNO3, H2SO4)

Kỷ năng:

- Sử dụng dụng cụ hóa chất tiến hành an tồn, thành cơng tác thí nghiệm - Quan sát tượng giải thích viết phương trình hóa học

- Viết Phương trình thí nghiệm

1 Dụng cụ thí nghiệm:

- Ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt:

- Capsun sứ hõm sứ : - Thìa xúc hóa chất: - Kẹp lấy hóa chất:

2 Hóa chất:

- Kẽm viên - Đinh sắt loại 1,5cm

- Dung dịch HCl, H2SO4, loãng - Băng Mg

- Dung dịch CuSO4 dung dịch - Dung dịch FeSO4, lọ khí chứa KmnO4 lỗng khí CO2

C- NỘI DUNG THỰC HAØNH:

I – Thí nghiệm 1:

Để phản ứng xảy nhanh, nên dùng dung dịch H2SO4 nồng độ khoảng 30% hạt Zn phải rửa dung dịch HCl lỗng, sau rửa nước cất

- Để tiết kiệm hóa chất thêm an tồn cho HS tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hõm sứ để giá thí nghiệm

2 Thí nghiệm 2:

- Nêu dùng đinh sắt lau sạch, dùng đinh sắt cũ phải đánh

I Thí Nghiệm 1:

Phản ứng kim loại dung dịch axit - Cho vào ống nghiệm ml dung dịch axit H2SO4 loãng, bỏ tiếp vào ống hạt kẽm - Quan sát tượng:

Trong ống nghiệm có bọt khí H2 lên, kẽm tan dần dung dịch axit

- Giải thích tượng, viết phương trình phản ứng, cho biết vai trị chất phản ứng

2 Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại và dung dịch muối.

- Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch CuSO4, loãng, bỏ tiếp vào ống đinh sắt

(100)

sạch gỉ

- Điều chế sẳn khí CO2 từ dung dịch HCl CaCO3, thu đầy lọ miệng rộng 100ml, sau đậy nút lại

- Cho vào đáy lọ cát để tránh cho lọi khỏi bị nứt,vở tiến hành thí nghiệm

4 Thí Nghiệm 4.

Hướng dẫn học sinh xác định sản phẩm tạo thành

- Quan sát tượng:

Trên mặt lớp đinh phủ dần lớp đồng kim loại màu đỏ Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần phản ứng tạo thành dung dịch FeSO4 khơng màu

- Giải thích tượng, viết phương trình phản ứng, cho biết vai trị chất phản ứng

3 Thí nghiệm Phản ứng oxi hóa – khử giữa Mg CO2

- Lấy băng Mg (kẹp kẹp sắt) đem châm lửa khơng khí đưa vào bình có chứa khí CO2

Khi đốt Mg khơng khí cho lửa sáng chói Đưa nhanh đầu dây cháy vào lọ đựng CO2, Mg tiếp tục cháy, tạo thành bột MgO màu trắng rơi xuống muội than © màu đen xuất

- Giải thích tượng, viết phương trình phản ứng, cho biết vai trị từg chất phản ứng

4 Thí nghiệm Phản ứng oxi hóa khử trong mơi trường axit.

- Cho vào ống nghiệm ml dung dịch FeSO4, loãng, thêm tiếp vào ống nghiệm 1ml dung dịch H2SO4 Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch KmnO4, lắc nhẹ ống sau lần thêm giọt dung dịch

Khi nhỏ giọt dung dịch KmnO4 màu tím vào hổn hợp dung dịch FeSO4 H2SO4 ống nghiệm, lắc nhẹ dung dịch dần màu tím

(101)

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

A CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG Kiến thức

Biết được:

- Vị trí nhóm Halogen bảng tuần hồn.

- Sự biến đổi độ âm điện Bán kính nguyên tử số tính chất vật lí nguyên tố trong nhóm.

- Cấu hình lớp electron ngồi nguyên tử nguyên tố halogen tương tự nhau Tính chất hóa học ngun tố halogen tính oxi hóa mạnh.

- Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen

Kỹ

- Viết cấu hình lớp electron ngồi ngun tử F.CL.Br.I.

- Dự đốn tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử

- Viết PTHH chứng minh tính chất oxi mạnh nguyên tố halogen Quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm

- Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thánh sau phản ứng

B CHUẨN BỊ

Giáo viên : Bảng HTTH, bảng 11 SGK ( tr.95)

Học sinh : ôn thi lại kiến thức CTNT, độ âm điện, lực e, số ơxi hóa, kỹ viết cấu hình e.

C BÀI GIẢNG Kiểm tra cũ

Viết cấu hình e sơ đồ phân bố e theo obitan nguyên tử Clo, Flo trạng thái bình thường trạng thái kích thích nhận xét số e độc thân.

Trả lời :

Cấu hình F:z = 1s2222p5

Flo khơng có phân lớp 2d nên khơng có trạng thái kích thích. Clo : Z = 17

Cl s2222p63s23p5 1e- độc thân Cl* 1s22s22p63s23p43d 3e- độc thân Cl* 1s22s22p63s23p33d 5e- độc thân Cl* 1s22s22p63s13p33d 7e- độc thân Bài

(102)

GV vào bài: hôm nghiên

cứu khái qt nguyên tố phân nhóm với F, Cl (nhóm VII A) nhóm halogen

Hoạt động 1:

GV : yêu cầu HS quan sát bảng tuần hồn các ngun tố hóa học điền vào bảng

I Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn

HS: Quan sát bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học tự ghi theo bảng trên

II Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử

- Halogen có 7e- ngồi dạng ns2np5 - Trong có 1e- độc thân.

Nguyên tử F khơng có phân lớp d. - Từ F  I số lớp electron tăng dần - F có 1e- độc thân Cl, Br, I có 3,5,7 e- tùy trạng thái kích thích

- : X + : X  : X : X :

Hay công thức cấu tạo X – X

- Phân tử X2 dễ tách thành nguyên tử do năng lượng liên kết X –X không lớn

III Sự biến đổi tính chất

1) Sự biến đổi tính chất vật lý đơn chất.

- Trạng thái : khí – lỏng – raén.

- Màu sắc : đậm dần.

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tăng dần

2) Sự biến đổi độ âm điện

- Độ âm điện tương đối lớn giảm dần

- Flo có độ âm điện lớn nên có số OXH = -1

Các halogen khác ngồi số oxh -1, cịn có các số oxh +1,+3,+5,+7

3) Sự biến đổi tính chất hoá học đơn chất

- Halogen phi kim điển hình dễ nhận thêm 1e- để thành iôn X

X + 1e-  X (tính OXH mạnh)

- Từ F  I tính phi kim khả oxh giảm dần

- Flo ln có số OXH -1, +1, +3 +5, +7 trong hợp chất

Teân nguyên tố

Ký hiệu Ô Chu kỳ

GV nêu lí khơng nghiên cứu ngun tố attain

Hoạt động 2: Sữ dụng phần kiểm tra

cũ hỏi HS:

- Cho biết cấu hình e- ngồi Br, I và cấu hình tổng qt lớp ngồi ? - Các halogen có e- ngồi ở trạng thái kích thích ? Trong có bao nhiêu e- độc thân ?

- Lới F có khác so với Cl Br, I ?

- Nhận xét số lớp e- halogen - Cho biết số e- ngoài trạng thái kích thích halogen.

- Em dự đốn hình thành liên kết X – X không lớn  phân tử X2 dễ tách thành nguyên tử

- Trên sở tìm hiểu cấu hình e-, cấu tạo nguyên tử ta tìm hiểu khái quát tính chất halogen

- Em quan sát bảng sau cho nhận xét.

GV bổ sung tính tan tính độc. - Em so sánh tính OXH halogen giải thích ?

(103)

D CỦNG CỐ

- So sánh cấu hình e- ngun tử Clo, Flo, Brôm, Iôt? - Tại halogen có tính chất hố học giống ? - Tại halogen có tính chất hố học khác ? - Tại Flo có số OXH -1 hợp chất

Bài tập nhà :

Bài tập : 2, 3, 4, SGK ( giáo viên hướng dẫn qua )

===================================================

CLO

A CHUẨN KIẾN THỨC VAØ KỸ NĂNG Kiến thức

Biết : tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp.

Hiểu : tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro, nước) Clo cịn thể tính khử.

Kó năng

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học clo. - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học điều chế clo.

- Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng.

B CHUẨN BỊ

- Giáo viên : + Các phiếu học tập.

+ Điều chế sẵn bình clo

+ Hố chất & dụng cụ thí nghiệm.

- Học sinh : Nắm tính oxi hố mạnh ngun tố halogen củng cố & phát triển kĩ xác định số oxi hóa nguyên tố.

- Phương pháp : đàm thoại, gợi mở.

C TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ Hoạt động 1: Vào bài

- Cho học sinh quan sát bình đựng khí Clo điều chế sẵn và lưu ý clo độc

Phiếu học tập số 1:

- Nêu tính chất vật lý clo ? - Cho biết tỉ khối clo so với khơng khí, khí clo nặng hay

I.Tính chất vật lý

- HS quan saùt.

- điều kiện thường Clo chất khí màu vàng lục, rất độc

- Khí Clo gấp 2,5 lần khơng khí( d = 71:29~2,5), tan nhiều nước gọi nước clo có màu vàng nhạt, tan nhiều dung mơi hữu cơ. NGÀY :15/11/2007

(104)

nhẹ không khí

Hoạt động 2:

Viết cấu hình electron

ngun tử clo & nhận xét - Giáo viên làm thí nghiệm : clo tác dụng với Natri, học sinh quan sát nhận xét

- Viết PTPƯ xác đinh số oxi hoá clo cho : Cl2 + Fe 

- Ngoài cho học sinh viết PTPƯ của:

Cl2 + Cu 

- Giáo viên thông báo : to thường bóng tối, Clo khơng phản ứng với hiđrô, chiếu sáng phản ứng xãy nhanh và có thể nổ ( theo tỹ lệ 1:1). - Giáo viên cho học sinh biết thêm: Clo oxi hoá tất các kim loại phản ứng to thường không cao lắm, tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt.

Hoạt động 3:

- Cho HS biết Clo phản ứng với H2O

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Phiếu học tập số 2: xác định số oxi hoá Clo cho biết vai trò Clo phản ứng ? - Vì phản ứng Clo với H2O là phản ứng thuận nghịch ? - Vì Clo ẩm có tính tẩy màu cịn Clo khơ lai khơng có tính tẩy màu

Hoạt động :

Phiếu học tập số :

Trong tự nhiên Clo tồn dạng hợp chất chủ yếu dạng hợp chất ?

II Tính chất hố học 17cl: 1s22s22p63s23p5

- Lớp nguyên tử clo có 7e khuynh hướng đặc trưng nhận thêm 1e Do tính chất hố học Clo tính oxi hố mạnh Cl + 1e  Cl

-1 Tác dụng với kim loại:

+ Natri nóng chảy Clo với lữa sáng chói tạo Natri clorua

+1 -1 2Na + Cl2  2NaCl

+ Sắt nung đỏ cháy Clo tạo thành khí màu nâu đỏ hạt sắt ( III) clorua

+3 -1 2Fe + Cl2  2FeCl3

+ Dây đồng nung đỏ khí Clo tạo thành đồng ( II) clorua

+2 -1 Cu + Cl2  2CuCl2

2 Tác dụng với hidro:

+1 -1 H2 + Cl2  2HCl

3 Tác dụng với nước:

0 -1 +1 Cl2 + H2O = HCl + HClO

- Trong phản ứng Clo vừa chất khử vừa chất oxi hố ngun tử Clo bi oxi hố thành Cl-1, 1 nguyên tử Clo bị khử thành Cl+

- Phản ứng thuận nghịch HClO chất oxi hoá mạnh, oxi hoá HCl thành Cl2

- Clo ẩm có tính tẩy màu axit HClO có tính oxi hố mạnh.

III Trạng thái tự nhiên

(105)

Thông báo cho biết Clo có đồng vị

Hoat đông số 4: Củng cố Bài tập 1, SGK 98

Chuan bị phần lại

============================================================

CLO – Luyện tập

Biết : điều chế clo phòng thí nghiệm, cơng nghiệp. Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học clo. - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học điều chế clo.

- Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng. B CHUẨN BỊ

- Giáo viên : + Các phiếu học tập.

+ Điều chế sẵn bình clo

+ Hố chất & dụng cụ thí nghiệm.

- Học sinh : Nắm tính oxi hoá mạnh nguyên tố halogen củng cố & phát triển kĩ xác định số oxi hóa nguyên tố.

- Phương pháp : đàm thoại, gợi mở. C TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

Phiếu học tập số :

- Khí Clo dùng để làm đời sống ? - Khí Clo dùng để sản xuất cơng nghiệp ?

Hoạt động :

Nêu phương pháp điều chế Clo PTN : khí Clo điều chế cách cho axit HCl tác dụng với chất oxi hoá mạnh : KMnO4, MnO2

- Viết PTPƯ cho Cl2 + KM nO4

IV Ứng dụng

- Khí Clo dùng để diệt trùng nước sinh hoạt,

hoà tan lượng nhỏ Clo để diệt vi khuẩn gây bệnh

- Khí Clo dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng nước Ja – ven Clorua vôi …

V Điều chế

1 Trong PTN

+4 -1 t0 +2 -1

MnO2+ 4HCld MnCl2 + Cl2 + 2H2O +7 -1 +2

2KmnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 5Cl2 + KCl + 8H2O

(106)

Cl2 + M nO2

Cân băng PTPƯ theo phương pháp thăng e

Nêu phương pháp điều chế Clo CN : Clo điều chế cách điện phân dung dịch muối ăn nứớc

- Viết PTPƯ :

đpdd có mn NaCl + H2O

- Tại CN người ta dùng phương pháp điện phân dd NaCl bão hồ mà khơng dùng phản ứng oxi hố khử để điều chế khí Clo ?

-GV tổ chức thảo luận chung cho lớp để

cùng ơn lại kiến thức nhóm halogen: +Đặc điểm cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố halogen?

+Cấu tạo phân tử? +Tính chất hố học?

+Sự biến thiên tính chất?

-Hệ thống hố kiến thức HX hợp chất có oxi clo:

+Tính axit tính khử HX?

+Nguyên nhân tính tẩy màu sát trùng -Điều chế

Cl2

Hoat đông số 5: Củng cố

Bài tập 3,4,5,6 SGK 98 Chuẩn bị

hidrro clorua axit clohidric muối clorua

2 Trong CN:

Điện phân dung dịch có màng ngăn 2NaCl+2H2O NaOH + Cl2 +H2 (catot) (anot)

Trong CN không dùng phản ứng oxi hố khử để điều chế Clo giá thành sản phẩm cao

Luyện tập ;

A-Kiến thức cần nắm vững:

1- Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen

-Bán kính nguyên tử tăng dần từ Fđến I -Lớp ngồi có e

-Phân tử gồm ngun tử, liên kết cộng hố trị khơng phân cực

2- Tính chất hố học:

-Tính oxi hoá: oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, hợp chất

-Tính oxi hố giảm dần từ flo đến

iot4-3.Phương pháp điều chế đơn chất halogen

-Clo:

+Cho HClđặc tác dụng với KMnO4, MnO2 ………

+Đpdd NaCl có màng ngăn

Bài tập1

Cho biết tính chất hố học Clo ? giải thích ngun tố Clo có tính chất hố học ? cho thí nghiệm minh hoạ

- Bài tập :

(107)

HIDRRO CLORUA AXIT CLOHIDRIC VAØ MUỐI CLORUA A CHUẨN KIẾN THỨC VAØ KĨ NĂNG

Kiến thức

- Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohidric)

- Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp. - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua. - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử.

Kó

- Dự đốn, kiểm tra dự đốn, kết luận tính chất axit HCl. - Viết PTHH chứng minh tinh chất hoá học axit HCl.

- Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác.

- Tính nồng độ thể tích axit HCl tham gia tạo thành phản ứng

B CHUẨN BỊ

Thí nghiệm điều chế hiđroclorua

Thí nghiệm thử tính tan hidroclorua nước, dung dịch quỳ tím, chậu, cốc thuỷ tinh Thí nghiệm phân biệt dung dịch : HCl, H2SO4 (l) NaCl, Na2SO4

Hố chất thử tính chất axit HCl, tính khử HCl

HOAT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động 1:

BT:cho chất:NaCl, SO3, H2O, Zn. Nêu phương pháp điều chế khí HCl và cho biết cách dùng phịng TN, cách dùng CN (viết các phương trình hố học)

Giaûi:

SO3 + H2O  H2SO4 to

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 +2HCl đặc

Điện phân nóng chảy 2 NaCl  2Na + Cl2

I Điều chế khí HCl axit HCl

1 Trong phòng TN

Phương phap sunfat : Ở 250oC

NaCl+H2SO4 đặc  NaHSO4 + HCl ở 400oC

2 NaCl+H2SO4đặcNa2SO4+ 2HCl

Hồ tan khí HCl vào nước thu được dung dịch axit HCl

2 Trong công nghiệp (SGK)

- Phương pháp tổng hơp : NGÀY :10/11/2007

(108)

Zn + H2SO4(L) ZnSO4 +H2 H2 + Cl2  2HCl

- GV cho HS xem sơ đồ sản xuất CN hướng dẫn HS giải thích số nguyên tắc khoa học sản xuất hoá học.

Hoạt động : Củng cố

BT vaø 5tr.106 SGK

Hoạt động 3:

- Liên kết H Cl khí HCl thuộc loại ?

- MHCl = ? ; MKK = 29  HCl naëng hay nhẹ hơn KK ?

Hoạt động 4:

- GV làm thí nghiệm nghiên cứu độ tan của khí HCl nước HS quan sát trả lời câu hỏi:

+ Hiên tượng

+ Vì nước phun vào bình + Vì quy tím đổi màu?

- GV giới thiệu chung dung dịch HCl, mở nút lọ chứa axit Khơng làm đỏ giấy quỳ tím, khơng phản ứng với CaCO3 Hoạt động 5:

Hãy nêu tính chất hoá học chung axit

+ Quỳ tím  hố đỏ

+ Tác dụng với Oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại.

GV: Làm TN, HS viết phương trình phản ứng

- Nguyên nhân gây nên tính chất axit trên?

Hoạt động 6:

- GV làm TN: MnO2 + HCl  Cl2 + ?

Lưu ý : HS ý đến thay đổi số oxi hoá nêu câu hỏi vai trị HCl ? -Vì khí HCl Axit HCl có tính khữ

- Vì số oxh (-1) thấp clo

Hoạt động 7:

to H2 + Cl  2HCl

- Chú ý : nguyên tắc ngược dòng (khi từ lên, chất lỏng phun từ xuống) để tăng diện tiếp xúc tăng hiệu suất phản ứng, giảm giá thành sản phẩm

II Hiñrro clorua

1.Cấu tạo phân tử

- Hợp chất cộng hoá trị, phân tử phân cực

H : Cl : hay H – Cl

2 Tính chất

- Khí không màu, mùi xốc, nặng hơn KK

- Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohidric (làm quy tím ngã màu đỏ)

III Axit clohidrric

1.Tính chất vật lý

- Chất lỏng không màu, mùi

xốc

- Ở 20oC, nồng độ đặc 37% khối lượng riêng = 1,19g/cm3

- Khí HCL KK ẩm tạo với nước hạt chất lỏng nhỏ sương mù  “ bốc khói”

2.Tính chất hố học

a) Dung dịch HCl có đầy đủ tính

chất chung axit mạnh: * Làm quy tím đổi màu đỏ * Tác dụng với oxit bazơ: HCl + CuO 

* Tác dụng với bazơ HCl + Fe(OH)3  * Tác dụng với muối HCl + Na2CO3 

* Tác dụng với kim loại ( đứng trước H2) HCl + Fe 

(109)

Củng cố BT trang 106 SGK

Hoạt động 8:

GV: Dùng tính tan, cho học sinh trả lời muối Clorua kết tủa ? - HS phát biều nêu số ứng dụng muối Clorua ( NaCl, KCl, BaCl2, ZnCl2, AlCl3…)

Hoạt động 9:

Bài tập thực nghiệm:

Nêu cách phân biệt dung dịch: HCl, H2SO4(l), NaCl, Na2SO4 phản ứng hoá học.

- GV yêu cầu học sinh nêu dự kiến cách giải, sau GV làm TN

- Nhận axit quỳ tím  đỏ - Thêm dung dịch AgNO3 vào dung dịch cặp dung dịch axit muối sẽ phân biệt có

Hoạt động 10:

- GV tóm tắc kiến thức học: - Hướng dẫn làm BT 1, 6,7 trg 106 (SGK)

( HS học sau )

b) Khí HCl, dung dịch HCl có

tính khử gặp chất oxi hố mạnh.

HCl + KmnO4  Cl2 + ? - Cl HCl có số Oxi hố thấp (-1) bị oxi hoá thành Cl2

IV Muối Clorua nhận biết ion Clorua

1 Một số muối Clorua

- Đa số tan, trừ số tan : AgCl, PbCl2, CuCl2

- KCl làm phân kaly

- ZnCl2 có khả diệt khuẩn - AlCl3 dùng làm xúc tác tổng hợp hữu cơ.

- BaCl2 dùng trừ sâu bệnh nông nghiệp.

NaCl làm muối ăn, nguyên liệu điều chế Cl2, NaOH, nước gia – ven

2 Nhận biết ion Clorua :

- Thuốc thử AgNO3

- Hiện tượng có kết tủa AgCl trắng, khơng tan axit mạnh.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

Trọng tâm kiến thức

+ Tính axit mạnh tính khử của axitclohidric

+ Phương pháp điều chế

Nhận biết HCl muối Clorua

-HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

(110)

Biết :

- Các oxit axit có oxi clo, biến đổi tính bền, tính axit khả oxi hố của các axit có oxi clo

- Thành phần hoá học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số muối có oxi clo Hiểu :

- Tính oxi hố mạnh số hợp chất có oxi clo ( nước gia – ven, clorua vơi, muối Clorat )

Kỹ

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học điều chế nước gia ven, clorua vôi, muối clorat

- Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước gia – ven, clorua vôi thực tế.

- Giải số tập hố học có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng điều chế

B CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

GV :

- Chai đựng nước Ja – ven, bình điện phân dung dịch muối ăn không màng ngăn - Mẫu clorua vôi, muối Clorat, giấy màu, ống nghiệm

HS:

- Xem lại : Clo, Hidroclorua – Axit Clorhidric. - Đọc trước nhà

Nội dung trọng tâm phương pháp điều chế tính oxi hố mạnh hợp chất có oxi Clo Những ứng dụng quan trọng hợp chất dựa tính oxi hố mạnh.

Giáo viên cần ý liên hệ kiến thức thực tiển để giảng sinh động hấp dẫn học sinh

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ

Hoạt động 1: vào bài

- Dùng phiếu học tập số có câu hỏi:

a)các số oxi hố có Clo? b) Trong hợp chất với Hidro kim loại, nguyên tử Clo có số oxi hố bao nhiêu ?

Nay tìm hiểu thêm hợp chất của Clo với oxi chúng có nhiều ứng dụng số oxi hố đa dạng, oxit, axit muối tương ứng.

Hoạt động :

- GV giới thiệu công thức, tên gọi các oxit axit có oxi Clo.

-1, 0,+1,+3,+5,+7 -1 Ví dụ : HCl, NaCl

I Sơ lược oxit axit có oxi Clo: -1 +1 +3 +1

HCl HClO HClO2 Cl2O +5 +7 +7

HClO3 HClO1 Cl2O7

+ Trong hợp chất có oxi Clo, Clo có oxi hố dương.

+ Theo chiều tăng số oxi hóa Clo từ

(111)

- Hướng dẫn học sinh xác định số oxi hoá Clo hợp chất rút nhận xét theo phiếu học tập số 2:

Điền vào chổ trống từ ( cụm từ ) sau cho thích hợp : tăng, giảm, +7, +1,+5, số oxi hoá âm, số oxi hoá dương,

+ Trong hợp chất có oxi Clo, Clo có …

+ Theo chiều … số oxi hoá Clo từ … đến … tính bền tính axit … cịn tính oxi hố …

- GV bổ sung : oxit axit chứa oxi Clo bền, dễ dàng bị phân huỷ tác dụng ánh sáng hoặc va chạm mạnh Muối các axit bền có nhiều ứng dụng. Sau ta xét kỹ: nước gia – ven, Clorua vôi muối Clorat

Hoạt động : Củng cố

BT 1, trang 137 (SGK)

Hoạt đông :

- Yêu cầu HS viết lại PT phản ứng khí Clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội

- GV giới thiệu thành phần hoá học của nước Javen cho HS quan sát mâu nước Javen.

- Tiến hành điều chế nước Javen bằng điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn HS quan sát viết PT phản ứng

Hoạt động 5:

- GV làm thí nghiệm tẩy màu nước Gia – ven

- GV yêu cầu HS nêu tượng giải thích ( gợi ý cho học sinh tính axit yếu axit HClO tính kém bền axit này)

- GV bổ sung số ứng dụng khác của nước Gia – ven : Khử mùi - Kết luận nước gia ven : + Dễ bị phân huỷ

II Nước gia – ven, Clorua vôi, muối Clorat :

1 Nước Javen :

Khí Cl2 tác dụng với dd NaOH l, nguội -1 +1

Cl2 +2NaOHNaCl+NaClO+ H2O (Natriclorua + Natri hipoclorit)

hay nước Gia - ven

- Điện phân dd NaCl nước màng ngăn :

đ/p

NaCl + H2O  H2 + NaClO Quan saùt :

Màu ( giấy màu hay cánh hoa hồng) nhạt dần chứng tỏ nước Gia – ven có tính tẩy màu Là muối axit yếu, NaClO nước Gia – ven dễ tác dụng với CO2 khơng khí tạo thành axit HClO : NaClO+CO2+H2ONaHCO3+ HClO

Do tính chất oxi hố mạnh, axit HClO có tác dụng sát trùng, tẩy trắng

2 Clorua voâi :

Cl2 tác dụng với vôi sữa vôi 30oC

Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H20 Clorua vôi

Có khả trả lời : có – khơng + Có : HS tính số oxh trung bình 0

Cl2  Cl

+ Không : tính số oxh theo cấu tạo -1 +1

Cl2  Cl + Cl

- Phân biệt số oxi hố trung bình

( theo CTPT) số oxi hố ngun tử theo cơng thức cấu tạo.

- Hiểu muối hỗn tạp Chất bột màu trắng, có mùi xốc khí Clo

- Clo rua vơi có tính oxi hố mạnh CaOCl2 + 2HCl  CaCl2+ Cl2 + H2O - Trong khơng khí ẩm :

2 CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCl2 + CaCO3 + 2HclO

(112)

- Có tính oxi hoá mạnh

Hoạt động 6:

- GV mơ tả q trình sinh Clorua vơi : cho khí Clo qua vơi bột hay vơi tôi 30oC yêu cầu HS viết phương trình phản ứng điều chế.

- GV đặt câu hỏi : phản ứng có phải phản ứng oxi hố – khử khơng ?

- GV giới thiệu công thức cấu tạo Clorua vôi khái niệm muối hỗn tạp.

Hoạt động :

- GV cho HS quan sat mẫu Clorua vôi, nhận xét tính chất vật lý.

-GV thơng báo:củng NaClO, Clorua vơi có tính oxi hoá mạnh tác dụnh với axit Clohiđric CO2 khơng khí GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng. - GV cho HS dư đốn ứng dụng Clorua vơi

- GV bổ sung: Clorua vôi rẻ tiền, dễ bảo quản, dùng xữ lý chất độc, tinh chế dầu mỏ.

Hoạt động 8:

- GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng tác dụng với dd KOH to cao từ suy luận để viết phương trình phản ứng Clo với dd Ca(OH)2 nóng.

- GV bổ sung phương pháp điều chế KclO3 công nghiệp

BT tr 137 (SGK)

- GV giới thiệu mẫu KclO3 - GV bổ sung :

- GV đàm thoại gợi mở để học sinh nhớ lại phản ứng nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 học lớp

- GV bổ sung phản ứng tạo KclO4 phản ứng với P,C, S - Yêu cầu học sinh rút kết luận - Từ tính chất liên hệ thực tế yêu

3 Muoái Clorat

* Điều chế: Cl2 tác dụng với kiềm nóng -1 +5

3Cl2 + 6KOH5KCl + KClo2 + 3H2O 6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+

5CaCl2+6H2O

- Trong CN: Cho Cl2 qua nước vơi nóng, trộn với KCl để nguội KclO3 sẻ kết tinh.

Ca(ClO3)2 +2KCl2KClO3+CaCl2

Hoặc điện phân dd KCl25% 70 -750C khơng có vách ngăn.

*Tính chất ứng dụng: Quan sát tính chát vật lí. -Chất rắn kết tinh khơng màu. T0

nc : 3550C, tan nhiều nước nóng, tan trong nước lạnh.

-Bị nhiệt phân huyû.

+ MnO2, t0 -1 +74KClO3  2KCl + 3KClO3

+ - + 4KClO3 

KCl + 3KClO3 KClO3 bền Clorua vôi nước Gia-ven

-Ở trạng thái rắn, KClO3 chất oxi hố mạnh( có thể có oxi hoá P, S C

…

5KClO3 + 6P  5KCl + 3P2O5 4KClO3+3C+3S4KCl+3Co3+3SO2

-Được sử dụng: điều chế O2, làm pháo, làm diêm, thuốc nổ

(113)

cầu học sinh nêu ứng dụng muối Clorat.

Hoạt động 10:

- Tóm tắt lại kiến thức trọng tâm: + Thành phần tính chất ( tính bền với nhiệt, tính oxi hố) hợp chất có oxi clo

- Hướng dẫn giải BT5 tr.137 (SGK)

===================================================================== =

LUYỆN TẬP VỀ CLO VAØ HỢP CHẤT CỦA CLO

I Mục đích yêu cầu.

- Ơn lại kiến thức Clo, hiđro clorua, axit clohiđric số hợp chất chứa oxi clo - Biết cách điều chế chất

- Rèn luyện kĩ làm tốn hỗn hợp

II Giảng mới.

PHƯƠNG PHÁP NỘI DUNG BÀI GIẢNG

u cầu học sinh nhắc lại tính oxihóa,tínhkhử :,

Tồn tính chất hóa học HCL ,qua viết pt theo câu hỏi

-một học sinh dọc công thức của

nước Javen, clorua vôi, kaliclorat

- từ công thức suy ngược cá chất

cần điều chế với điều kiện được phép dùng hóa chất cho đế

-cho 05 học sinh trình bày giấy lấy điểm

- cho học sinh tóm tắt lậi đề

Bài 2/ trang 2: Viết phương trình phản ứng chứng minh.

- Axit HCl thể tính oxi hóa - Axit HCl thể tính khử

- Axit HCl khơng thể tính oxi hóa tính khử

Giải:

 Tính oxi hoùa: 2HCl + Fe = FeCl2 + H2

 Tính khử : 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O  Khơng thể tính khử tính oxi hóa:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Bài 4/ trang 2: Cho chất K, NaCl, H2O, Ca(OH)2 Viết phản ứng điều chế nước Javen, clorua vơi, kaliclorat

Giải:

2NaCl + 2H2O ñpdd 2NaOH + Cl2 + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2

 Nước Javen:

Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  Clorua voâi:

Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2 + H2O

(114)

- học sinh khác viết pt tính số mol

H2  số mol Fe  Khối lượng Fe,

Khối lượng Cu

HCl

từ ( ) n = = mol 0,1

1 0,2

1

Khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng  C% HCL

-cho học sinh tóm tắt lậi đề -một học sinh khác viết pt

GV hướng dẫn toán cho pt ,2 kiện nên giái theo hướng Cho học sinh thao luận tìm hướng giải :

-lập hệ pt ẩn - giải pt

 số mol Fe  Khối lượng Fe,

 Khối lượng Mgo  %mFe %mMgO

- câu b cho học sinh viết pt tự làm , Gv bổ sung sau

Hoạt động 5: củng cố:

-tính chất hóa học CL ,pp đ/c - tính chất cỏa HCL ,ppñ/c

-phản ứng điều chế nước Javen, clorua vơi, kaliclorat

- cánh giải tập

Hướng dẫn nhà :

Làm hết cá tập sgk,sbt

 Kaliclorat:

Cl2 + 5KOH t

o

5KCl + KClO3 + 3H2O

Bài 11/ trang 4: Cho 12 g hỗn hợp Cu Fe vào dung dịch HCl

5% thấy bay 2,24 lit khí (đktc)

a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng dung dịch HCl 5% cần dùng

Giaûi:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1) 1mol 2mol 1mol ?mol ?mol 0,1mol n = = 0,1 mol H

2

2,24 22,4

Fe

từ ( ) n = = mol 0,1.1

1 0,1

1

Khối lượng Fe mFe = 0,1 56 = 5,6 gam Khối lượng Cu mCu =12 – 5,6 = 6,4 gam b/

HCl

từ ( ) n = = mol 0,1

1 0,2

1

mHCl = 36,5 0,2 = 7,3 gam

Khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng: m = = = 146 gammct 100%

C%

7,3 100% 5% ddHCl

Bài 16/trang 5: Cho 13,6 g hỗn hợp X gồm Fe MgO tác dụng

với dung dịch HCl 0,5 M(dư) Sau phản ứng thu 31,7 g hỗn hợp muối Y

a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

b Axit dư sau phản ứng trung hoà vừa đủ 100 ml dung dịch KOH 0,2 M Tính thể tích dung dịch HCl ban đầu

Giaûi:

Fe : a mol Hh X MgO b mol

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1) mol mol

a mol a mol

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O (2) mol mol

b mol b mol

(115)

Chuẩn bị xem lại toàn chương trình đả học ,ơn tập theo đề cương phát

56a + 40b =13,6 a = 0,1 127a + 95b = 31,7 b = 0,2 mFe = 56 0,1 = 5,6 gam

mMgO = 40 0,2 = gam

(116)

ÔN TẬP HỌC KÌ I ( Năm học 2007-2008  PHẦN LÝ THUYẾT

1/Đồng vị : Là nguyên tử có số p (tức số e) khác số n.

Vd: A(11p,11e,12n), B(11p, 11e, 13n), C(11p, 12e,12n), D(12p,12e,12n) A B đồng vị

2/Cấu tạo nguyên tử. a/ Viết cấu hình e:

thứ tự mức lượng: 1s22s22p63s23p64s23d10…

X-ne=Xn+ neân X=Xn++ne; Y+me=Ym - neân Y=Ym - - me

b/Xác định tính kim loại, phi kim, khí hiếm.

Số e lớp ngồi bằng: 1,2,3 kimloại( trừ He có 2e lớp ngồi khí

hiếm)

Số e lớp ngồi bằng: 5,6,7 phi kim Số e lớp ngồi bằng: khí hiếm c/ Xác định vị trí

Số thứ tự = số e nguyên tử Chu kì = số lớp e

Phân nhóm: - Chính ngun tố họ s, p - Phụ nguyên tố họ d Nhóm=số e lớp ngồi

d/ Tính tổng số e phân tử, ion

VD: CO2 tổng số e= 6+8x2=22e; tổng số e = 7+1x4 – =10e; tổng số e=16+8x4+2=50e

3/Liên kết hóa học

Cách xác định số e lớp cùng:

- Viết cấu hình e( VD 13Al: 1s22s22p63s 3p2 số e lớp 3)

- Nhìn hệ thống tuần hồn(A thuộc PNC nhóm V A có e lớp ngồi cùng)

a)Liên kết cộng hóa trị( Giữa PK)

Viết công thức e, công thức cấu tạo xác định hóa trị(hóa trị khơng có dấu) Viết CTe trước viết CTCT

(Đúng) (sai)

Phải điền đầy đủ e( kể e không góp chung)

b)Liên kết phối trí ( gọi lk cho nhận ) dạng lk cộng hóa trị

Viết cơng thức e, cơng thức cấu tạo xác định hóa trị(hóa trị khơng có dấu)

c)Liên kết ion( Giữa PK với KL)

Viết phương trình di chuyển e, xác định hóa trị(hóa trị có dấu)

4Al + 3O2 2Al2O3 Vì Al có 3e lớp nên ngtử Al cho 3e 4x3e ngtử Al cho 4x3e

4/ So sánh tính kim loại, tính phi kim, tính axit, tính bazơ

Cần nhớ: Trong chu kì, từ trái qua phải tính kim loại giảm dần. NGÀY :25/12/2007

TIEÁT : 54

NH+4 SO42

N H H

H

N H H

H

=t

(117)

Tính bazơ oxit, hidroxit tỉ lệ thuận với tính kim loại

Trong chu kì ngược với phân nhóm chính Tính kim loại ngược với tính phi kim

Tính bazơ ngược với tính axit

Vd: xếp theo chiều giảm tính kim loại: K, Na, Mg, Al? Giải thích.

-Na, Mg, Al thuộc chu kì Na xếp trước Mg, Mg xếp trước Al nên tính kim loại: Na>Mg>Al (1)

- Na, K thuộc phân nhóm nhóm I Na xếp K nên tính kim loại : K>Na (2) từ (1) (2) suy thứ tự tính kim loại giảm dần: K>Na>Mg>Al

Bài tập áp dụng:

Câu 1: Ion X3+, Y2 – có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 a) Xác định tính kim loại, phi kim X, Y Xác định tên củaX, Y b) Xác định vị trí X,Y.Giải thích

c) Tính tổng số e hợp chất X2Y3 Viết phương trình tạo thành hợp chất từ X Y, với di chuyển e

Câu 2: Cho hợp chất: C2H4, SO2, SO3, NH3, H2SO4, H2CO3, Na2S, Ca3N2, Al2O3, MgCl2, K2O, H2S

a) Hợp chất có liên kết cộng hóa trị? Viết CTe, CTCT hợp chất xác định hóa trị nguyên tố

b)Hợp chất có liên kết ion? Viết phương trình di chuyển e, xác định hóa trị ngun tố

Câu 3: Cho nguyên tố X(Z=7),Y(Z=15), T(Z=17)

a/ Viết cấu hình e, Xác định vị trí X, Y, Z hệ thống tuần hồn? Giải thích? b/ Sắp xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần Giải thích?

Câu 4: Cho hai chất NH3 SO2

a) Viết cơng thức e, CTCT, hóa trị nguyên tố

b) Hỗn hợp gồm 0,3 mol NH3 0,2 mol SO2 Tính tỉ khối hỗn hợp khơng khí

Câu 5: Cho nguyên tố: Al, Mg, P, S, Cl, Na, K

a) Sắp xếp theo chiều tăng tính phi kim.Giải thích?

b) Viết cơng thức oxit cao nguyên tố trên, xếp chúng theo chiều tăng tính axit Giải thích?

c) Viết công thức hiđroxit nguyên tố trên, xếp chúng theo chiều tăng tính Bazơ Giải thích?

Câu 6: Cho cấu hình e lớp ngồi X2+ Y3 – 2s22p6 Z có mức lượng cao nhất: 2p4.

a) Viết cấu hình e X, Y, Z

b) Xác định tính KL, PK, khí X, Y, Z Giải thích? c)Xác định vị trí X, Z hệ thống tuần hồn.Giải thích?

d)Tính tổng số e phân tử ion sau: X3Y2, Y2Z5, ,  PHẦN BÀI TẬP

Dạng 1: Tốn có liên quan đến oxit cao nhất, hợp chất khí với hidro

Cơng thức cần nhớ: XaYb ta có %mX

%mY= aM

X

MY

b

(118)

Oxit cao nhaát: R2On ( n : STT nhóm).

Hợp chất khí với hidro: RH8-m (m: STT phân nhóm chính)

Câu 1: X nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm VII, oxit cao Oxi chiếm

61,2%về khối lượng a/ Xác định nguyên tố X

b/ Cho đơn chất 7,1 g X tác dụng với hiđro thu hợp chất Y Hòa tan Y vào nước để 200 g dd Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Caâu 2: Cho A nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm I Trong oxit cao A chiếm

82,98% khối lượng a/ Xác định nguyên tố A

b/ Cho A tác dụng với H2O thu 300ml dung dịch B 2,24 lit khí H2(đktc) Tính khối lượng A tham gia phản ứng nồng độ mol/lit dd B

Câu 3: Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35% khối lượng khối lượng

a/ Xác định nguyên tố R

b/ Hỗn hợp X gồm chất R dạng đơn chất oxi với thể tích 0,1 lit 0,3 lit Tính tỉ khối hỗn hợp X so với khí mêtan(CH4)

Câu 4: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố X có dạng XH2 oxit cao nhất, oxi chiếm 60% khối lượng

a/ Xác định nguyên tố X

b/ Viết cơng thức hidroxit X

c/ Cho 200 gam dd hiđroxit X tác dụng vừa đủ với 200ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối thu nồng độ phần trăm hiđroxit X

Câu : Tỉ khối phân tử A so với khí mêtan CH4 a/ Xác định khối lượng phân tử A

b/ Tính khối lượng 4,48 lit A đktc

Câu 6: Ở đktc 10,08 lit chất khí X nặng 19,8 gam.

a/ Xác định khối lượng phân tử X b/ Tính tỉ khối X so với khơng khí

Câu 7: Hỗn hợp X gồm H2, O2, N2 với số mol 0,1 ; 0,2 0,1 a/ Tính phần trăm khối lượng, phần trăm thể tích hh X

b/ Tính khối lượng phân tử trung bình hh X c/ Tính tỉ khối hh X so với khí hidro

Câu 8: Tỉ khối hỗn hợp X gồm CO2 N2 so với hiđro 16 a/Tính khối lượng phân tử tung bình hh X

b/ Tính thể tích khí lit hỗn hợp X

Dạng 2: Toán tổng số hạt

(119)

- A = Z + N

- Z = E

- Tổng số hạt nguyên tư û: Z + N + E - Tổng số hạt mang điện: : Z+E - Tổng số hạt không mang điện: N - Tổng số hạt mang điện dương: Z - Tổng số hạt mang điện âm : E

Bài 9: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt mang điện dương

ít số hạt khơng mang điện Xác định nguyên tố

Bài 10: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 52 Biết số khối 35 Xác

định nguyên tố

Bài 11: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 34 Biết tổng số hạt mang điện

nhiều số hạt không mang điện 10 Xác định nguyên tố

Dạng 3: Toán nguyên tố liên tiếp chu kì

Cần nhớ: Gọi ZA số proton nguyên tử A Gọi ZB số proton nguyên tử B Giả sử ZB>ZA

A,B lieân tiếp chu kì nên ZB – ZA =1

Bài 12: A B hai nguyên tố liên tiếp chu kì Biết tổng số proton hai nguyên

tử A B 15 Xác định hai nguyên tố A, B

Dạng 4: Xác định nguyên tố có liên quan đến phản ứng. Cần nhớ:

Kim loại kiềm có hóa trị 1(Phân nhóm nhóm I): Na, K Halogen - 1(Phân nhóm nhóm VII): Cl, Br Ca, Mg -2

Al -3

Các đơn chất phi kim: Cl2, Br2, O2, N2, X2( X: Halogen), S, P Muối (NaCl, MgBr2…) KHÔNG tác dụng với H2O

Khí HCl, H2S… KHƠNG tác dụng với H2O

Bài 13:Cho 1,17 gam kim loại kiềm vào nước, thu dung dịch A 336 ml khí đktc

a/ Xác định kim loại kiềm

b/ Cho ddA tác dụng vừa đủ với 200 gam dd HCl Tính nồng độ phần trăm dd HCl

Bài 14:Cho 0,78 gam kim loại thuộc phân nhóm nhóm I tác dụng với nước có 0,02

gam khí bay

a/ Xác định tên kim loại

b/ Tính thể tích dd H2SO4 0,5 M cần dùng để trung hồ hết lượng bazơ

Bài 15: X nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm VII Cho 10,65 gam X tác dụng với Na

vừa đủ thu 17,55 gam muối a/ Xác định nguyên tố X

b/ Hòa tan 17,55 gam muối thu vào H2O thành 200 ml dd Tính CM dd thu

(120)

a/ Tìm tên halogen

b/ Cho muối thu hòa tan vào nước thành dung dịch có nồng độ 0,5M Tính thể tích dung dịch thu

c/ Cho lượng Halogen tác dụng với H2 dư Khí thu hịa tan vào nước 200g dd Tính C % dd thu

Bài 17:Cho 6,9 g kim loại kiềm M tác dụng với H2O thu đươc 0,3 g H2 dung dịch A a/ Xác định tên kim loại kiềm

b/ Chia dung dịch A thành phần

- Phần tác dụng vừa đủ với dung dịch Fe2(SO4)3 Tính khối lượng kết tủa tạo thành - Phần trung hịa dung dịch HCl 0,5 M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng ===================================================================

Bài thực hành số 4:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO

I. Mục tiêu thực hành: 1 Về kiến thức:

Củng cố kiến thức clo hợp chất clo ( tính oxy hóa, tính tẩy màu, tính axit…)

2 Về kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ hóa chất thành thạo, an tồn , hiệu - Biết quan sát tượng, dự đoán tượng

- Viết tường trình

II. Chuẩn bị: 1 Dụng cụ:

- Ống nghiệm:6 - Cặp ống nghiệm:1 - Giá để ống nghiệm: - Ống dẫn khí cong: - Nút cao su:

- Cốc nước

2 Hóa chất:

- ddHCl đặc, ddH2SO4 đặc - KMnO4 rắn, NaCl rắn - Quỳ tím, bơng gịn, nước - ddAgNO3

3 Chia nhóm: theo sĩ số lớp – 3hs/nhóm.Hs đọc sách trước, xem kỹ bước tiến hành

III. Thực hành:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1 Thí nghiệm 1:

- Lắp ống nghiệm lên giá

- Hướng dẫn học sinh chuẩn bị sẵn mẫu quỳ tím tẩm nước

- Chuẩn bị nút cao su vừa với miệng ống nghiệm, tránh khí clo bay ngồi, độc

1 Thí nghiệm 1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm.

- Lắp ống nghiệm vào giá

- Chuẩn bị nút cao su vừa miệng ống nghiệm, mẫu quỳ tím tẩm nước đính vào nút cao su

- Cho vài hạt tinh thể KMnO4 vào ống

(121)

- Hướng dẫn học sinh cách cho hóa chất rắn ( KMnO4 rắn) vào ống nghiệm

- Lưu ý học sinh nhỏ ddHCl đặc, cẩn thận không để axit dính vào tay - Học sinh quan sát đổi màu

giấy quỳ

- Hướng dẫn học sinh chuẩn bị thí nghiệm hình vẽ

- Chuẩn bị bơng gòn vừa miệng ống nghiệm số 2, cho nước vào ống nghiệm ( khỏang ¼ ống nghiệm) - Lưu ý học sinh cẩn thận sử dụng

axit H2SO4 đậm đặc, đun nóng với đèn cồn

3 Thí nghiệm 3: Phân biệt dd mất nhãn.

- Gv giớii thiệu dd nhãn gồm :NaCl; HCl; NaNO3 Các nhóm thảo luận vế hóa chất dụng cụ để phân biệt dd

- Lưu ý học sinh lần thí nghiệm phải lấy mẫu thử Mỗi lần thí nghiệm phải thay mẫu - Nhớ đánh số ống nghiệm - Kết luận

nghiệm, nhỏ tiếp vài giọt ddHCl đặc Đậy ống nghiệm nút cao su chuẩn bị - Quan sát tượng: phần khỏang không

trong ống nghiệm có màu vàng, mẫu quỳ tím trở thành màu trắng

2 Thí nghiệm 2: điều chế axit clohidric

- Lắp ống nghiệm hình vẽ

- Chuẩn bị bơng gịn vừa miệng ống nghiệm 2, cho nước vàop ống nghiệm 2( khỏang ¼ ống nghiệm)

- Cho tinh thể muối ăn vào ống nghiệm 1, rót axit H2SO4 đậm đặc vừa đủ thấm ướt muối ăn Đun cẩn thận ống nghiệm1 Nếu thấy sủi bọt mạnh tạm ngừng đun

- Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng điều chế axit clohidric

- Cho mẫu quỳ tím vào ống nghiệm Quan sát tượng: mẫu quỳ tím hố đỏ

3 Thí nghiệm 3: phân biệt dd chứa trong lọ nhãn

- Hóa chất: quỳ tím; ddAgNO3

- Lấy mẫu thử vào ống nghiệm tương ứng Nhúng quỳ tím vào, mẫu làmq tím hóa đỏ ddHCl ddHNO3, al5i mẫu ddNaCl

- Lấy mẫu thí nghiệm mới, cho ddAgNO3 vào, mẫu xuất kết tủa trắng ddHCl; mẫu không tượng ddHNO3

- Kết luận mẫu tương ứng với số tương ứng

IV. Báo cáo kết thực hành ( theo mẫu)

- Họ tên học sinh lớp nhóm

- Tên th c hànhự

Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng quan sát giải thích

(122)

BAØI 34 : FLO

Học sinh bieát :

 Trạng thái tự nhiên flo Phương pháp để điều chế flo phương pháp điên phân

 Flo phi kim có tính oxi hóa mạnh Trong hợp chấ , flo thể số oxi hóa -1

 Tính chất cách điều chế hiđroflorua, axit flohđric, oxi florua (OF2) Học sinh hiểu :

 Flo phi kim manh Trong hợp chất, flo thể số oxi hóa là-1 flo có độ âm điện lớn lớp electron ngồi ngun tử có electron độc thân

 Điều chế flo dùng phương pháp phương pháp điện phân flo chất oxi hóa mạnh

Học sinh vận dụng :

Viết pthh minh họa cho tính phi kim mạnh flo

II ,CHUẨN BỊ

Flo phi kim hoạt d0ộng mạnh , thí nghiệm vủa flo nguy hiểm GV khơng tiến hành thí nghiệm với flo đơn chất mà cần khai thác SGK để hình thành kiến thức cho HS

III.TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1. ổn định tỗ chức :

2. kiểm tra cũ

3. bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

HS tìm hiểu SGK để rút nhận xét

HS cần biết nguyên tắc , điều chế flo phải dùng phương pháp điện phân công nghiệp thường điện phân

Hoạt d0ộng 2:

 HS nhận xét flo có độ âm điện lớn (3,98) cấu hình electron khong có obitan d, từ dự đốn flo có tính oxi hóa mạnh , hợp chất có số oxi hóa -1 Dưới hướng dẫn GV,HS viết pthh minh họa cho tính chất oxi hóa mạnh flo:

I.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ĐIỀU CHẾ Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên, flo tồn dạng hợp chất , ; men , số lồi , khóng vật florit (CaF2) criolit (Na3AIF6)

2 Điều chế

điện phân công nghiệp thường điện phân hỗn hợp KF + 2HF nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp thấp

II TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG 1.Tính chất

+ Oxi hóa tất cá kim loại

+3 -1 Thí dụ : F2 + Au  Au F3

(123)

HS so sánh tính chất F2 với CI2, kết luận F2 phi kim mạnh

 HS tìm hiểu SGK rút nhận xét ứng dụng flo:

Làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng tên lửa Điều chế teflon, freon

 Cần cho HS biết ảnh hưởng freon từngozon( không cần viết pthh)

Trên sở HS biết phản ứng F2 với H2 xảy mãnh liệt, để điều chế HCI dùng phương pháp trực tiếp gián tiếp

GV hướng dẫn HS so sánh tính chất hiđro florua, axiit flohđric với hiđro clorua, axit clohđric để thấy Tính chất

Chú ý : cách bảo quản dung dịch HF ứng dụng khắc thủy tinh dd HF

 HS so sánh độ âm điện F (3,98) O(3,44) để thấy số cxi hóa

-1 +2 nguyên tố OF2 (F , O)  HS cần biết phản ứng điều chế OF2 :

Hoạt động 7: a củng cố ;

Kiến thức trọng tâm cần khắc sâu cho HS tính oxi hóa mạnh flo

Có thể dùng tập sau để củng cố : Viết pthh F2 với Cu, I2 ,SiO2

F2 + Cu  CuF2

I2 + 5F2  2IF5 2F2 + SiO2  SiF4 + O2 b hướng dẫn nhà :

+ Oxi hầu hết phi kim , trư ø O2, N2 : +6 -1

Thí dụ : 3F2 + S  S F6

+Phản ứng với H2 bóng tối nhiệt độ thấp :

-1

H2 (k) + F2 (k)  H F (k)

H = -288,6 KJ

+ Phản ứng với nhiều hợp chất :

-1 Thí dụ : F2 + 2H2O  4H F + O2 

2 Ưng dụng (sgk)

III MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA FLO

2 Hiđro florua axit flohđric : A Điều cheá

(H2 +F2  4H F Dựa vào phương trình

CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2HF)

Điều kiện phản ứng : H2SO4 đặc , nhiệt độ cao (2500C)

b Tính chất

+ Hiđro florua tan vô hạn nước có nhiệt độ sơi cao hiđro clorua

+ Axit flohiđric axit yếu có tính chất đặc biệt ăn mòn thủy tinh SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

3 Hợp chất flo với oxi

2F2 + 2Na O H  2Na F + H2O + OF2

Trong phản ứng F2 chất oxi hóa , O chất khử

Tính chất OF2 : cần lưu ý tính độc tính oxi hóa mạnh

Thí dụ : OF2 + H2O  2HF + O2

 HƯỚNG DẪN GIẢI BAØI TẬP VAØ ĐÁP SỐ BAØI TẬP TRONG SGK

1 Chọn đáp án C.

(124)

3F2 + 2Au  2AuF3 (ở d7iều kiện thường )

BÀI 35 BROM I.MỤC TIÊU BÀI HỌC

Học sinh biết :

 Trạng thái tự nhiên, phương pháp điều chế tính chất hóa học brom  Phương pháp đi6ù chế tính chất số hợp chất brom

Hoïc sinh hiểu :

 Brom phi kim có tính oxi hóa mạnh flo, clo , gặp chất oxi hóa mạnh brom thể tính khử

 Tính chất giống khác hợp chất với hiđro, hợp chất với oxi clo brom Học sinh vận dụng :

Viết pthh minh họa cho tính chất brom hợp chất brom II.CHUẨN BỊ

Giáo viên: Chuẩn bị để tiến hành thí nghiệm oxi hóa I- bằng Br  Hóa chất : nước brom, dung dịch KI

 Dụng cụ : ống nghiệm , pipet ( ống nhỏ giọt ) III.TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1.ổn định tỗ chức : 2.kiểm tra cũ 3.bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

 HS nghiên cứu SGK để rút kết luận : Trong tự nhiên brom tồn dạng hợp chất với hàm lươbg5 flo, clo

 HS nghiên cứu SGK nhận xét : Điều chế brom cách oxi hóa ion Br- CI

2

 Brom thuộc nhóm halogen, có khả phản ứng với clo Yêu cầu HS viết pthh phản ứng giửa brom với H2 , kim loại , nước  GV bổ sung điều kiện phản ứng

HS quan sát thí nghiệm brom tác dụng với dung dịch KI , giải thích tượng , viết pthh:

Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh, yêu cầu HS viết pthh Br2 với CI2 nước biết phản ứng Br2 bị oxi hóa đến số oxi hóa +5

II. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ĐIỀU CHẾ

1 Trạng thái tự nhiên 2.Điều chế

-1 -1 2NaBr + CI2  2Na CI + Br2 II TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG

2 Tính chất

+1-1

H2 (k) + Br2 (k)  2H Br (k)  H = -71.95 KJ

+3 -1 2AI + 3Br2  2AI Br3

-1 +1 Br2 + H2O  H Br + H Br O ( phản ứng khó khăn phản ứng clo ) -1 -1

Br2 + KI  KBr + I2

+5 -1 Br2 + 5CI2 + 6H2O  2H Br O3 + 10H CI

(125)

GV nêu vấn đề : điều chế HBr phản ứng NaBr với H2SO4 đặc, nóng điều chế HCI khơng ?

Gợi ý : Tính khử Br – mạnh CI- nên điều chế HBr phản ứng NaBr với H2SO4 d0ặc, nóng Để điều chế Hbrngười ta thủy phân PBr3 , viết pthh

Dựa vào quy luật biến đổi tính axit, tính khử axit halogenhiđric, yêu cầu HS so sánh tính axit, tính khử dung dịch HBr với dung dịch HCI cho ví dụ :

Hựp chất chứa oxi brom có thành phần tương tự hợp chất chứa oxi clo Yêu cầu HS viết công thức cá axit có oxi brom gọi tên

a.Củng cố

HS so sánh điều kiện phản ứng brom với điều kiện phản ứng clo học , rút kết luận :

+ Brom chất oxi hóa mạnh

+ Tính oxi hóa brom yếu flo, clo mạnh iot

+ Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh

Kiến thức trọng tâm khắc sau cho HS tính oxi hóa mạnh brom tính oxi hóa yếu clo flo

b hướng dẫn nhà :

3 Öng duïng

Ưùng dụng brom : HS đọc SGK III MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM

1 Hiđro bromua axit bromhiđric

a điều chế :

PBr3 + 3H2O  H3PO4 + 3HBr 2, , tính khử dung dịch HBr:

2HBr(dd) + H2SO4(đặc)  Br2 (I) + 3HBr GV giải thích ứng dụng phim ảnh AgBr phản ứng

as

2AgBr  2Ag + Br2

 nhận xét

+ HBr có tính khử mạnh HCI

+ Dung dịch HBr có tính axit mạnh dung dịch HCI

2 Hợp chất chứa oxi brom

HBrO : axit hipobromô ; HbrO2 : axit bromô

HbrO3 : axit bromic ; HbrO4 : axit pebromic

 nhận xét tính bền , tính oxi hóa , tính axit hợp chất so với hợp chất tương ứng clo Nhận xét số oxi hóa có brom

+ Tính bền, tính oxi hóa , tính axit kem hợp chất tưng ứng clo

+ Số oxi hóa brom : -1; +1; +3; +5; +7 ( gioáng clo)

HƯỚNG DẪN GIẢI VAØ ĐÁP SỐ BAØI TẬP TRONG SGK

1 Chọn đáp án D Dùng phản ứng :

CI2 + 2NaBr  2NaCI + Br2 Br2 + 2NaI  2NaBr + I2

3 + Giống : có tính axit ( viết pthh minh họa ) + Khác nhau:

- Từ HF đến HBr : tính axít , tính khử tăng dần ( viết pthh minh họa tính khử HCI, HBr)

(126)

b) Khối lượng KBr: (0,2.199).2 = 47,5(g); Khối lượng MnO2 : 0,2.87 = 17,4(g) khối lượng H2SO40,2.98).2 = 39,2 (g)

BAØI :IOT

I. MỤC TIÊU ;

*

kiến thức ;

-trạng thái tự nhiên ,pp đ/c ứng dụng IOT

-tính chất hoá học iot moat số hợp chất iot ,pp nhận biếi iot

+kỷ :

Iot có tinh oxihoa yếu halogen khác Ion I- có tính khử mạnh ion halogen khác Viết pt minh hoạ cho tính chất iot hợp c hất

+ vai trò iot sống II> CHUẨN BỊ

1 GV: + hoá chất + dụng cụ

2.HS ; soạn trước đến lớp :

III> TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY

1 Ổn định lớp 2 kiểm tra cũ :

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng

HS tìm hiểu GGK qua kiến thức thực tiễn rút nhận xét trạng thái tự nhiên iot cánh điều chế ,lưu ý tồn dạng hợp chất

Hoạt động 2: Cho Hs quan sát + tinh thể iot + thí nhgiệm :

-đun nóng iot ống nghiệm - hồ tan iot vào nước ,tan ancol - đun nóng iot > thăng hoa

Hoạt động 3;

Iot thể tính oxihố tương tự nhự Brom ,GV y/c HS viết ptpu vời AL ,H2 GV bổ sung DKPU

I Trạng thái tự nhiên.Điều chế : 1 Trạng thái tự nhiên

+Iot tồn dạng hợp chất với hàm lượng hơn halogen khác

+hợp chất iot có nước biển moat só lồi rong biển ,trong tuyến giáp người ,

2.Điều chế :

CL2 + 2NaBr  2NaCL + Br2 II.Tính chất ứng dụng :

.1.tính chất vật lý :

-Màu tím vẻ sáng kim loại

-khi đun nóng iot biến thành màu tím

Làm lại trở thành tinh thẻ ( thăng hoa ) -tan tron g nước ,tan nhiều dung môi hữu ,

2 Tính chất hố học :

IOT chất oxihoá mạnh < brom<clo

a tác dụng kim loại (trừ Au ,Pt ) , có to ,xúc tac VD

(127)

Gv cho HS quan sat thí nghiệm nhỏ vài giọt cồn iót vvào hồ tinh bột ,nhận xét tượng rút kết luận

-GV yêu cầu học sinh tìm hiểu sgk hay thực tế sống để rút ứng dụng iót Gv bổ sung

Dựa vào quy luật biến đổi tính axít ,tính khử HX ,y/c HS cho biết tính bền ,tính khử,tínhaxít ,viết ptpu nminh hoạ ,Gv Hs nhận xét

.Hoạt động 6:

+Viết công thức moat số muối iotua ,moat số axít có oxi ,xác đnh5 số oxi hố

+Viết ptpu coả clo ,brom với dd NaI +Xem bảng tính tan nhận xét Hoạt động7:

Củng cố ,dặn dò

+ IOT hợp chất có số oxihoa -1,

+1, +3 +5 ,+7

+ tính oxihoa I <Br <CL<F

+ tính khử ,tính axít mạnh HI>HBr.>HCL

+đa số muối iotua dể tan nước ,moat số khơng tan, có màu đặc trưng vd AgI màu vàng ,pbI2 màu vàng

+ veà nhaø: laøm BT 1,2,3,4,5,6 (sgk)+ SBT

Chuẩn bị xem lại nội dung hoàn thành hết BT tuần sau luyện tập

2Al + 3I 2   xt H O, 2 ALI2 b tác dụng với hydro

H2+I2  2HI

c.iót tạo thành với hồ tinh bột chất có màu xanh hồ tinh bột thuốc thou iót ngược lại

3 ứng dụng (Sgk)

III Một số hợp chất iót

1 Hidroiotuavà axít iothidric

-kém bền 2HI   H2+I2

- dễ tan nước tạo thành dd axít mạnh HI>HBr.>HCL

_ HI có tính khử mạnh : >HBr>HCL Vd 8HI +H2SO4   4I2 + H2S +4H2O 2HI + FeCL3   2 FeCL2 +I2 + 2HCL

2.Một số hợp chất khác

+ đa số muối iotua dể tan nước ,moat số

không tan, có màu đặc trưng vd AgI màu vàng ,pbI2 màu vàng

+ bị halogen mạnh khỏi muối 2NaI +CL2  2NaCL + I2

2NaI +Br2  2NaBr + I2

+ Iot tạo nhiều oxít axít có oxi trong

các hợp chất ,iot có só oxihoa dương

(128)

LUYỆN TẬP CHƯƠNG V( T1) I MỤC TIÊU BÀI HOÏC:

1 Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử, tính chất Halogen lớp chất chúng, từ so sánh rút quy luật biến đổi tính chất Halogen số hợp chất chúng

2 Reøn luyện cho HS kỹ năng:

- Vận dụng lý thuyết chủ đạo cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hồn ngun tố hóa học, phản ứng oxi hóa – khử để giải thích tính chất halogen hợp chất Halogen

II – CHUẨN BỊ:

1 GV : Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học phiếu học tập số 1, 2, HS: Ôn lại kiến thức chương

2 Phương pháp: Đàm thoại

III– TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:

Các em nghiên cứu kỷ đơn chất hợp chất nguyên tố: Halogen, để củng cố lại kiến thức cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất, hợp chất Halogen luyện tập chương

I – Cấu tạo nguyên tử, tính chất đơn chất

Halogen

1 Cấu hình electron nguyên tử, độ âm điện Họat động 1:

GV sử dụng phiếu học tập số 1, có câu hỏi sau: a Viết cấu hình e F, Cl, Br, I rút nhận xét giống khác cấu tạo nguyên tử Halogen

b Có độ âm điện như:

4,0 2,8 0,9 3,0 2,5 2,1

Em điền độ âm điện cho Halogen sau nhận xét

9F 17Cl 35Br 53I

2 Tính chất hóa học

Đơn chất: * Cấu hình e:

2

9

10

35 18

2

17 10

10

53 31

F :1s 2s 2p

Br :[ Ag]3d 4s 4p Cl :[ Ne]3s 3p I :[ Kr]4d 5s 5p Nhận xét:

- Giống nhau: Lớp e ngịai có 7e : ns2np5

- Khác nhau: Từ F I: Bán kính nguyên tử tăng F khơng có phân lớp d, Halogen khác có phân lớp d tăng

* Độ âm điện:

9F 17Cl 35Br 53I

(129)

Hoạt động 2: GV sử dụng phiếu số có câu hỏi sau:

Hãy điền sản phẩm cho phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện có) nhận xét oxi hóa Halogen

4,0 3,0 2,8 2,5

Nhận xét:

- Các Halogen có độ âm điện lớn F có độ âm điện lớn

- Độ âm điện giảm từ F  I

F2 + Au  Cl2 + Ca  Br2 + Al  I2 + Al  H2 + F2  H2 + Cl2  H2 + Br2  H2 + I2 

II – Hợp chất Halogen

1 Hidro halogenua axit halogen hidric: Hoạt động 3: Dùng phiếu học tập số có câu hỏi sau:

a Viết cơng thức hidrô halogen halogen hidric cho biết trạng thái chúng b Cho biết vai trò HX phản ứng sau:

1

2

2 2

1

2 4

1

3 2

4HCl PbO Cl PbCl H O

2HBr H SO Br SO 2H O

2HI 2FeCl 2FeCl I 2HCl

               

* Tính chất:

o

0

3

0

2

0

2 3 t 250oC 2 2 2 t cao 2

3Fe 2Au 2AuF

Cl Ca CaCl

3Br 2Al 2AlBr

3I 2Al 2AlI

H F 2HF

H Cl 2HCl

H Br 2HBr

H I 2HI

                              Nhận xét:

- Số Oxh halogen = -1

- Các Halogen chất oxi hóa mạnh khả oxi hóa giảm dần từ FI

Hợp chất:

2 Hợp chất chứa oxi halogen Hoạt động 4: Phiếu học tập số

- Viết số cơng thức hợp chất có oxi Clo, Brom nhận xét số oxi hóa Cl, Br hợp chất

- Xác định số Oxh F OF2 nhận xét Họat động 5:

Củng cố :

- Các Halogen chất oxi hóa mạnh,tính oxi hóa giảm dần từ FI

* Công thức :

(130)

- Trừ F có sơ Oxh = -1 lại halogen khác + Cl, Br I, ngòai số Oxh = -1

LUYỆN TẬP CHƯƠNG V : (T2) I- Mục tiêu học:

1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững:

+ cách nhận biết gốc halogennua

+Nguyên nhân tính sát trùng tẩy màu nước javen, clorua vôi cách điều chế +Phương pháp điều chế đơn chất X2 hợp chất HX halogen

2-Kó :

-Học sinh vận dụng:

+ Giải tập nhận biết điều chế đơn chất X2 hợp chất HX +Giải tập có tính tốn

II-Phương pháp:

-Đàm thoại gợi mở

III-Đồ dùng dạy học:

-Các dung dịch NaCl, NaBr, KI, AgNO3

IV- Kiểm tra cũ: (3 HS lên bảng)

1- Bài tập 4/113 SGK 2- Bài tập 7/114 SGK 3-Bài tập 8/114 SGK

V- Hoạt động dạy học:

-Hệ thống hố kiến thức HX hợp chất có oxi clo:

+Tính axit tính khử HX?

+Nguyên nhân tính tẩy màu sát trùng -Điều chế

+F2 , Cl2 , Br2 ,I2 +HF, HCl, HBr, HI

III – Nhận biết ion Cl, Br, I Hoạt động 2: Phiếu học tập số 5

Cho dung dịch muối sau: AgNO3, KNO3, CuCl2, Ca(NO)3 chọn dung dịch để nhận biết ion

A-Kiến thức cần nắm vững:

1- Tính chất hố học hợp chất halogen

-Tính axit HX tăng dần

-Nước javen, clorua vơi có tính tẩy màu sát trùng

2-Phương pháp điều chế đơn chất halogen

-Flo: điện phân hỗn hợp KF HF -Clo:

+Cho HClđặc tác dụng với KMnO4, MnO2 +Đpdd NaCl có màng ngăn

-Brom:dùng Cl2 oxi hố NaBr -Iot:từ rong biển

3-Phân biệt ion X -* Nhận xét:

- Dung dịch AgNO3 - Sản phẩm cho:

AgNO3 + NaCl AgCl+NaNO3

(131)

-HS viết phản ứng

Hoạt đợng 3: GV tổ chức cho HS

làm bt

-GV HS tổng kết, rút kết luận

nhận xét cần nhớ

Traéng AgNO3 + NaBr AgBr+NaNO3

Vàng nhạt AgNO3 + NaI AgI+NaNO3

vàng

B-Bài tập: I-Trắc nghiệm:

-Các câu hỏi trắc nghiệm từ 22 đến 26/sgk

II-Tự luận:

-Daïng 1: Sắp xếp tính axit HX giải thích

Bài 1/118sgk

-Sắp xếp:HF < HBr < HCl < HI

-Giải thích : Bán kính nguyên tử tăng dần từ Fđến I

-Dạng 2: Nhận biết

-Nhớ :

+dung dịch AgNO3 +hồ tinh bột

-Bài tập đề cương

-Dạng : Cân phản ứng oxi hoá khử_xác định chất khử_chất oxi hố

-xác định soh

-cách cb theo pp thăng e -chất khử: cho e

+chất oxi hoá: nhận e Bài tập đề cương

-Dạng 4: Tốn nồng độ

Bài tập 10, 11/119sgk

VI-Củng cố:

-Các điểm lí thuyết dạng tập cần nhớ

VII-Dặn dò tập nhaø:

-Chuẩn bị thực hành số Làm tập chưa sửa sgk, sbt

(132)

Bài thực hành số 3:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA

I Mục tiêu thực hành:

1 Về kiến thức: củng cố tính chất hóa học brom iot

2 Về kỹ năng: củng cố kỹ làm thí nghiệm, quan sát, viết tường trình.

II. Chuẩn bị: 1 Dụng cụ:

- ống nghiệm:3 - Kẹp ống nghiệm:3 - Đèn cồn:

2 Hóa chất:

- ddBr2, nước clo - ddNaBr; ddNaI - Dd hồ tinh bột

3 Chuẩn bị: chia nhóm , đọc trước hướng dẫn thí nghiệm,

III. Thực hành:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1 Thí nghiệm 1:

- Hướng dẫn học sinh lấy hóa chất dd - Lưu ý học sinh quan sát màu dd

trước sau nhỏ nước clo

2 Thí nghiệm 2

- tương tự thí nghiệm Lưu ý học sinh quan sát màu dd muối trước sau nhỏ nước brôm

- Lưu ý học sinh cẩn thận với nước brơm

- Hướng dẫn học sinh lấy dd hồ tinh bột - Quan sát màu cùa dd ống

nghiệm

1 Thí nghiệm 1: so sánh tình oxy hóa brom clo.

- Rót vào ống nghiệm khoảng 1ml ddNaBr, nhỏ tiếp vài giọt nước clo điều chế, lắc nhẹ - Quan sát tượng: dd có màu

vàng nhạt

- Rút kết luận tính oxy hóa brom so với clo: tính oxy hố brom yếu clo

2 Thí nghiệm 2:so sánh tình oxy hóa brom iot.

- - Rót vào ống nghiệm khoảng 1ml ddNaI, nhỏ tiếp vài giọt nước brôm, lắc nhẹ

- Quan sát tượng: dd có màu - Rút kết luận tính oxy hóa

của brom so với iot: tính oxy hố brom yếu iot

3 Thí nghiệm 3: tác dụng iot với hồ tinh bột.

- Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dd hồ tinh bột Nhỏ tiếp giọt nước iot vào ống nghiệm Quan sát tượng

- Đun nóng ống nghiệm, sau để nguội, quan sát tượng

V. Báo cáo kết thực hành ( theo mẫu)

- Họ tên học sinh lớp nhóm

(133)

- Tên th c hànhự

Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng quan sát giải

CHƯONG VI: KHÁI QUÁT VE À NHÓM OXI I CHUẨN BỊ KIẾN THỨC VAØ KĨ NĂNG

Kiến thức

- Vị trí nhóm oxi bảng tuần hoàn

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính ngun tử, lượng ion hố số tính chất vật

lí nguyên tố nhóm.

- Cấu hình electron ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm oxi tương tự nhau,

các nguyên tố nhóm (trừ oxi) có nhiều số oxi hố khác nhau.

- Tính chất hố học ngun tố nhóm oxi tính oxi hố Sự khác

giữa oxi nguyên tố khác nhóm Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm oxi.

- Tính chất hợp chất vơi hiđro, hiđroxit. Kĩ

- Viết cấu hình lớp electron ngồi dạng lượng tử ngun tố O,S,Se,Te

trạng thái trạng thái kích thích.

- Dự đốn tính chất hố học nhóm oxi nhóm oxi hố dựa vào cấu hình

lớp electron lớp ngồi số tính chất khác nguyên tử.

- Viết phương trình hồ học chứng minh tính chất oxi hố nguyên tố nhóm

oxi, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm.

- Giải số tập hố học có nội dung liên quan đến tính chất đơn chất hợp

chất nhóm oxi – lưu huỳnh. II CHUẨN BỊ

- GV: Bảng tuần hồn ngun tố hố học Bảng 6.1(SGK) HS: Ơn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, kĩ viết cấu hình electron, khái quát độ âm điện, số oxi hoá. III BAØI GIẢNG

(134)

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Vào bài

Sử dụng phiếu học tập số 1

a) HS quan sát tuần hồn ngun tố hố học gọi tên nguyên tố nhóm VIA Viết kí hiệu gọi tên.

- GV thơng báo nhóm VIA gọi

nhóm oxi, poloni nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ, khơng nghiên cứu trong chương trình.

b) Dựa kiến thức học, yêu cầu HS cho biết trạng thái tồn điều kiện thường tính phổ biến tự nhiên của nguyên tố nhóm oxi.

Hoạt động 2:

Sử dụng phiếu học tập 2.

a) HS dựa vào vị trí nguyên tố nhóm oxi tuần hồn, viết cấu hình e nguyên tử phân bố e ô lượng tử.

GV bổ sung cho đủ.

b) Căn vào cấu hình e phân bố e trong ô lượng tử, rút nhận xét giống cấu tạo lớp vỏ e, khả nhận e

GV bổ sung thêm.

Củng cố: BT1 Tr.159 SGK. Hoạt động 3:

a) HS xem tranh cấu hình e phân

bố e lượng tử ngun tố nhóm oxi HS rút điểm khác oxi nguntố khác nhóm.

b) GV gợi í trạng thái kích thích e

nguyên tố S, yêu cầu HS viết phân bố e trong ô lượng tử rút nhận xét: S, Se, Te, có khả đưa lean phân lớp d bao nhiêu e độc thân kích thích.

I Vị trí nhóm oxi bảng tuần hồn cácngun tố - Nhóm VIA bao gồm nguyên tố:

O S Se Te Po

Oxi Lưu huỳn h Sele n Telu Polon i

- Oxi chất khí chiếm:

20% 50% 60% 80%

Khơng khí Vỏ trái đất Cơ thể người Nước

+ Lưu huỳnh chất rắn, màu vàng, có nhiều trong lịng đất, dầu thơ, núi lửa, thể người.

+ Selen chất bán dẫn rắn, màu nâu đỏ, dẫn điện tốt chiếu sáng.

+ Telu chất rắn, xám (nguyên tố hiếm). + poloni kim loại, có tính phóng xạ.

II.Cấu tạo nguyên tử nguyên tử nhóm oxi

1.Gioáng

- Nguyên tử nguyên tố nhóm oxi có e lớp ngồi (ns2np4) có 2e độc thân.

ns2 np4

-2

- Khả : X + 2e  X

Các ngun tố nhóm oxi có tính oxi hố có thể tạo nên hợp chất có số oxi hoá -2.

2.Sự khác oxi nguyên tố khác nhóm

- Ngun tử O khơng có phân lớp electron d.

- Nguyên tử nguyên tố lại(S, Se, Te) có phân lớp d cịn trống.

(135)

Củng cố: BT5 Tr.160 SGK

Hoạt động 4:

Dựa vào bảng độ âm điện, bán kính nguyên tử cho HS rút nhận xét.

- Mức độ tính phi kim ngun tố trong nhóm oxi.

- So sánh tính phi kim ngun tố nhóm oxi với halogen chu kì - biến đổi tính phi kim (từ O Te).

Hoạt động 5:

a) Cho HS viết công thức phân tử hợp chất với hriđro, hợp chất hiđroxit các ngun tố nhóm oxit.

GV nhận xét bổ sung.

b) Căn vào biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện quy luật biến đổi tính chất hợp chất theo nhóm A bảng tuần hoàn ,rút kết luận biến đổi.

- Biến thiên độ bền hợp chất với

hiđro nguyên tố nhóm oxi?

Củng cố

Làm BT 2,3,4 Tr.159, 160 SGK

những nguyên tử S, Se, Te chuyển hố lean các obitan d trống để lớp ngồi có 4e 6e độc thân tham gian liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, chúng thể số oxi hố +1, +6.

Trạng thái bản

ns2 np3 nd0

Trạng thái kích thích thứ nhất

ns2 np3 nd1

trạng thái kích thích thứ hai

ns2 nd3 nd2

III Tính chất nguyên tố nhóm oxi Tính chất đơn chất

- Là nguyên tố phi kim mạnh ( trừ Po) - Có tính oxi hố mạnh ( yếu halogen chu kì)

- Tính chất giảm dần từ O đến Te.

2 tính chất hợp chất

- Hợp chất với hiđro ( H2S, H2Se, H2SeO4) những chất khí, mùi khó chịu độc hại Dung dịch trong nước có tính axit yếu.

- Hợp chất hiđroxit (H2SO4, H2SeO4, H2TeO4) là những axit.

BAØI : OXI

I CHUẨN BỊ KIẾN THỨ VÀ KĨ NĂNG Kiến thức

- Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, công nghiệp, tạo oxi tự nhiên.

(136)

- Cấu hình electron lớp ngi cung, dạng lượng tử oxi, cấu tạo phân tử oxi.

- Tính chất hố học: oxi có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất hữu vô cơ), ứng dụng oxi.

Kó

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học oxi. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh,… rút nhận xét tính chất, điều chế… - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế.

- Giải số tập tổng hợp có nội dung liên quan.

II CHUẨN BỊ

1 Đồ dùng dạy học:

- Phần mềm thí nghiệm máy tính.

- Dụng cụ hố chất phục vụ cho thí nghiệm. - Hố chất: Na Mg, C, S, H2O2, MnO2, H2O. - Dụng cụ: bình tam giác có nút(4).

- Muôi thuỷ tinh.

- Bộ dụng cụ điều chế oxi từ chất lỏng. - Máy tính hổ trợ phần sơ đồ sản xuất oxi. - Tranh vẽ ứng dụng oxi.

2 Phương pháp dạy học

sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở.

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

Hoạt động 1:

- HS viết cấu hình e O(Z=6). - Viết phân bố e obital. - Nhận xét có e độc thân?

- Suy O có liên kết cơng hố trị? Suy ra công thức cấu tạo

Hoạt động 2:

- Bằng kiến thức thực tế mình, em hãy cho biết tính chất vật lí oxi, lấy dẫn chứng minh hoạ?

(màu sắc, mùi vị, khả tan nước, nặng hay nhẹ không khí) Chứng minh cụ thể?

- GV đưa thông số độ tan (SGK) - Do(d O2/kk = 32/29 >1)

Hoạt động 3:

- Dựa vào cấu hình e độ âm điện O hãy so sánh với độ âm điện nguyên tố khác? Từ rút tính chất đặc trưng O

1 cấu tạo phân tử oxi 8O cấu hình e 1s22s22p4. Cơng thức cấu tạo O = O.

II Tính Chất vật lí oxi

- Oxi chấtkhí không màu, không mùi, không vị, nặng không khí.

d O2/kk = 32/29 >1

- Dưới áp suất khí oxi hố lỏng ở -1830C.

- Khí oxi tan tong nước.

III Tính chất hố học oxi

(137)

và mức độ tính chất đó.

- Dự đoán số oxi hoá oxi phản ứng.

Hoath động 4:

GV hướng dẫn cho HS tiến hành số thí nghiệm chứng minh tính chất hố học oxi? - TN đốt cháy natri bình đựng khí O2? - GV sử dụng máy tính bỏ túi mơ tả TN ảo: đốt cháy Mg khí oxi.

- TN đốt cháy lưu huỳnh bình đựng khí oxi.

- TN đốt cháy cacbon bình đựng khí O2. - TN đốt cháy C2H5OH đựng bát sứ ngồi khơng khí.

- HS quan sát nêu tượng, dự đoán sản phẩm cháy, viết phương trình phản ứng.

- HS nhận xét vai trò oxi phản ứng trên. ( Dựa vào thay đổi số oxi hoá)

Từ rút kết luận: - Khả phản ứng. - Sản phẩm phản ứng. - Tính oxi hố hay khử.

BT1 Tr.165 SGK

Hoạt động 6:

- Qua thực tế, qua tham khảo SGK, HS nêu một số ứng dụng oxi (H6-7).

Lấy vài ví dụ cụ thể chứng minh (nhu cầu thở, trong CN hoá chất…)

Hoạt động 7:

- HS viết vài phương trình hố học điều chế O2 mà em biết.

GV: bổ sung, sửa chữa nêu nguyên tắc chung.

- GV hướng dẫn HS làm TN điều chế thu khí O2.

Lưu ý: + Lắp chúc miệng ống nghiệm xuống Giải thích?

(hơi nứơc tạo thành ống nghiệmkhông chảy xuống đáy – nơi t0 cao – làm nứt ống nghiệm)

+ Vì phải thu O2 cách dời nước? (O2 nặng KK khơng nhiều lắm, lại tan ít

nhận theâm 2e. -2

4Na+2eO2 => Oxi có tính oxi hoa

- Độ âm điện O= 3,44 nhỏ F=3,98 tính

oxi hố mạnh

Vậy oxilaf nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hố mạnh.

1 Tác dụng với hầu hết kim loại

(trừ Au,Pt…) tạo hợp chất ion. +1 -2

4Na + O2  2Na2O t0 +2 -2

2Mg + O2  2MgO Tác dụng với hầu hết phi kim

(trừ halogen)

t0 +4 -2 C + O  CO2 t0 +4 -2 S + O2  SO2 t0 +5 -2 4P + 5O2  P2O5 Tác dụng với nhiều hợp chất

- Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu cơ(C2H5OH, H2S …) -2 t0 +1 -2

C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O - Các q trình oxi hố toả nhiệt

- Trong hợp chát tạo thành, oxi có số oxi hố -2(trừ hợp chất với Flo peoxit)

IV Ứng dụng Oxi

- Vai trò quan trọng đ/v đời sống người và động vật(hơ hấp).

- Vai trị quan trọng lĩnh vực: công nghiệp, luyện gang thép, y học, vũ trụ…(sự cháy).

V Điều chế oxi: Trong phòng TN:

*Nguyên tắc: phân huỷ hợp chất: - giàu oxi

- dễ bị nhiệt phân hủy. VD:KMnO4, KClO3, H2O2. MnO2 , t0

2KClO3  2KCl +3O2 t0

(138)

trong nước)

Hoạt động

- Qua thực tế, HS rút nguồn O2 được sinh từ xanh.

- HS: Viết phương trình phản ứng trình quang hợp xanh nêu vai trò phản ứng quang hợp.

- Từ đó: giáo dục HS bảo vệ mơi trường, rừng…

Hoạt động 9:

- GV giới thiệu sản xuất trongCN hình ảnh (ngắn gọn) kể phương pháp điện phân nước có hồ tan lượng nhỏ H2SO4 NaOH. Củng cố: BT2, Tr 165 SGK

Hoạt động 10:

- GV giúp HS tóm tắt lại kiến thức đã học.

- GV hướng dẫn HS làm BT 3, Tr 165 SGK

quang hợp

6CO2 + 6H2O  C6H12O6 +6O2 - Cần bảo vệ môi trương xanh.

3 Trong cơng nghiệp a) Từ khơng khí

(sơ đồ SGK tr 164)

b) Từ nước.

Điện phân dung dịch nước có hồ tan axit mạnh bazơ mạnh.

BAØI: OZON VAØ HIĐRO PEOXÍT

TUẦN :24

(139)

I MỤC TIÊU : 1 kiến thức

-cấu tạo phân tử tính chất vật lý ozon hiđropeoxít -một số ứng dụng ozon hiđropeoxít

2 hiểu :

-O3 H2O2 có tính oxihóa mạnh dể phân hủy tạora oxi

-H2O2 có tính khử tính oxi hóa nguyên tố oxi H2O2 có số oxihóa là

-1 số oxihóa trung gian 3 kỹ

giải thích O3 H2O2 lại làm chất tảy màu sát trùng

II> CHUẨN BỊ :

Gv: + hóa chất + dụng cụ

HS: soạn trước đến lớp III> TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY :

1 ổn định tổ chức : 2 kiểm tra cũ 3.

Yêu cầu hs viết CTCT O3

GV:hướng dẫn HS xem sách ghi lại Giới thiệu

thêm tác dụng tầng ozon ý thức bảo vệ mội trường người

- Trong tự nhiên ozon tạo thành có phóng điện ( tia hớp, sét) hay tia tử ngoại mặt trời

3O2 2O3

- Tia ozon hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ người sinh vật mặt đất tránh tác hại tia

- Một lượng nhỏ ozon làm cho khơng khí trở nên lành

- Trong CN dùng ozon tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều vật phẩm khác …

- Trong y học, dùng ozon chữa sâu răng… Trong đời sống, dùng ozon để sát trùng nước sinh

I :OZON :

1 Cấu tạo phân tử : O 

O O

2.Tính chất:

- Ozon : dạng thù hình oxi, CTTPT: O3, màu xanh nhạt đậm, mùi đặc trưng, hĩa lỏng -1120C, tan nhiều nước.

3.Tính chất hóa học

- Có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi.:

+ Tác dụng với nhiều kim loại, kể bạc ( trừ Pt, Au)

2Ag + O3 Ag2O + O2

+ Phá huỷ nhiều chất hữu cơ, vô

+oxihóa ion I- thành I 2

2KI + O3 +H2O  I2 +2KOH +O2 4 ứng dụng ,điều chế :

(140)

hoạt…

_ yêu cầu HS viết cấu hình elec tron cỏu oxi, hydro , viết CTCT , xác định số oxi hóa ,

Cho Hs quan sát lọ đựng oxi già tìm hiểu một số tính chất vật lý xem thêm sgk Hoạt động 5:

GV làm số thí nghiệm ,HS cứ vào tượng ,rút kết luận viết ptpư ,

Chú ý thí nhgiệm khai thác các khía cạnh

- tượng pư -giải thính viết pt Hoạt động 6:

Cho học sinh tìm hiểu thực tế qua cuộc sống ,Sgk

- Ozon ( O3) có tính oxi hóa mạnh oxi, tác dụng với nhiều kim loại, kể Ag, phá huỷ nhiều hợp chất…

- H2O2 có tính khơng bền ,vừa có tính oxihoa vừa có tính khử

Dặn dị – BTVN:

- Học

- Làm BT: 1 Trang 165 – 166 SGK - Oân lại học hôm sau luyện tập ”

II.HDROPEOXIT

1 Cấu tạo phân tử hydropeoxit : CTPT: H2O2

CTCT : H O O H

2 Tính chất :

a/ Tính chất vật lý :

chất lỏng khơng màu ,nặng khơng khí hóa rắn – 0.48 o c ,tan tốt trong

nước

b/ Tính chất hóa học : -không bền

2H2O2  2H2O + O2

-Có tính oxihóa td với chất khử H2O2 + KNO2  H2O +KNO3

-Có tính khử td với chất có tính oxihóa

H2O2 +Ag2O  2Ag +H2O +O2

H2O2+ 2KmnO4 +3H2SO4  2MnSO4 + 5O2 +K2SO4

+8H2O

3 Ứng dụng (SGK)

LUYỆN TẬP : OXI VÀ OZON VÀ HIĐRO PEOXÍT

TUẦN :25

(141)

I

MỤC TIÊU BÀI HOÏC :

1 Kiến thức :

- Oxi lưu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh đó oxi chất oxi hóa mạnh

- Hai dạng thù hình nguyên tố oxi oxi O2 ozon O3.

- tính chat hóa học O3 H2O2

- Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ ẩm điện, số oxihóa nguyên tố với tính chất hóa học oxi,.

2 Kó :

- Viết cấu hình electron ngun tử oxi viết ptpu oxihoakhu - Giải tập định tính định lượng.

II PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp đàm thoại

GV hướng dẫn HS ,tự viết ptpư

- Oxi có tính oxi hóa: 3O2 + 4Al = 2Al2O3

- Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi:

O2 + KI = không xaûy 2O3 + 4KI = 4KOH + 2I2 + O2

- Lưu huỳnh có tính khử: S + O2 = SO2 - Lưu huỳnh có tính oxi hóa :

S + H2 = H2S Hoạt động 2: Y/c xem lại Iot , Cánh nhân biết dd bazơ

a Vì phản ứng ozon KI tạo I2 làm hồ tinh bột chuyển từ trắng sang xanh

2O3 + 4KI = 4KOH + 2I2 + O2

Bài 1: Viết phương trình phản ứng chứng minh:

- Oxi có tính oxi hóa

- Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi - Lưu huỳnh có tính khử

- Lưu huỳnh có tính oxi hóa

Bài 2: Giải thích tượng sau, viết phương trình phản ứng

minh họa

a Giấy hồ tinh bột tẩm dung dịch KI gặp ozon từ trắng chuyển sang màu xanh dương

b Giấy quỳ tím tẩm dung dịch KI ngả sang màu xanh dương gặp ozon

BT TRẮC NGHIEÄM

1/ O2 O3 dạng thù hình :

a Chúng tạo từ nguyên tố hóa học oxi b Có số proton neutron

c Đều có tính oxi hóa

d Đều đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác

2/ Trong câu sau , câu sai nói tính chất hóa học O3

(142)

b Vì phản ứng ozon KI tạo KOH làm quỳ tím chuyển sang xanh

2O3 + 4KI = 4KOH + 2I2 + O2

GV hướng dẫn học sinh làm các bt trắc nghiệm

c O3 Oxi hóa tất kim loại kể Au Pt d O3 oxi hóa ion I- thành I2

3/ Dung dịch hydro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng :

a tính khử b khơng có tính oxi hóa tính khử

d. tính oxi hóa. c vừa có tính oxi hóa tính khử.

4/ Khí SO2 chất có

a tính khử mạnh b tính oxi hóa yếu

c vừa có tính oxi hóa tính khử D tính oxi hóa mạnh

5/ Khi sục SO2 vào dung dịch H2S

a khơng có hiệng tượng xảy b dung dịch bị đục màu vàng

c dung dịch chuyển thành màu nâu đen d tạo thành chất rắn màu đỏ

7/ Người ta điều chế O2 phịng thí nghiệm cách sau ?

a Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2

c Điện phân dung dịch NaOH d Điện phân nước

10/ Có mol FeS2 tác dụng với O2 thu 64gam SO2 a 0,8 mol b kết qủa khác c 0,4 mol d 0,5mol

14/ Dung dịch KI khơng màu ,nhưng để lâu ngày có màu vàng nâu do:

a KI bền bi phân hủy thành iot tự

b Do tác dụng oxi có khơng khí , KI biến thành I2 c Do tác dụng oxi có khơng khí , KI biến thành I2 iot tác dụng tiếp với KI thành KI3

d Do tác dụng ánh sáng lên dung dịch

23/ a H2O2 + b KMnO4 + c H2SO4 -> d MnSO4 + e O2 +f K2SO4 + g H2O

Hãy chọn hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng:

a b c d

29/ Ag tiếp xúc khơng khí có H2S bị đen có phản ứng: Ag + H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O phản ứng

(143)

d Ag chất oxi hóa, H2S chất khử

30/ H2O2 có tính oxi hóa phản ứng với tất chất dãy sau:

a KNO3, Ag2O b KNO2, Ag2O c Ag2O , KI d KNO2 , KI

V CỦNG CỐ :

- Giáo viên học sinh đàm thoại nội dung ôn tập

VI DẶN DÒ :

- Tổng hợp ghi nhớ kiến thức học - chuẫn bị tiết sau kiểm tra 01 tiết

Bài : KIỂM TRA VIẾT (bài viết số 01-01 tiết)

I Mục tiêu:

1 Giáo viên: Thơng qua kết kiểm tra, giáo viên có sở phân loại học sinh, phát hs

yếu để có kế hoạch bồi dưỡng, điều chỉnh

2 Học sinh: Thông qua kết quả, hs tự đánh giá để điều chỉnh việc hoạ tập mình. II Chuẩn bị giáo viên học sinh:

1 Giáo viên: Một số đề kiểm tra.(4đề)-ĐÁP ÁN 2 Học sinh: Học cũ

III Các bước lên lớp: 1 Ổ định lớp.

2 Phát đề kiểm tra: 3 Thu bài: Số HS có mặt:

TUAÀN :25

(144)

Kết lớp:

Duyệt chuyên môn nhà trường

……… … ………

BÀI : LƯU HUỲNH

I CHUẨN BỊ KHIẾN THỨC Kiến thức

- Hai dạng thù hình phổ biến( tà phương, đơn tà), ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo và tính chất vật lí lưu huỳnh, ứng dụng sản xuất lưu huỳnh.

- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi cùng, dạng lượng tử ngun tử lưu huỳnh trạng thái trạngthái kích thích.

- Tính chất hố học: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố(tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với õi, chất oxi hố mạnh).

Kó năng.

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh. TUẦN :26

(145)

- Tiến hành thí nghiệm quan sátthí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét tính chất hố học lưu huỳnh.

- Viết phương trình hố học chứng minh tính oxi hố tính khử lưu huỳnh.

- Giải đựơc số tập:tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng sản phẩm tương ứng, tập tổng hợp có nội dung liên quan.

II CHUẨN BỊ

* Hố chất: S, Al, khí O2, khí H2.

* Dụng cụ: - ống nghiệm – thiết bị đốt S H2. - bình chứa khí – neon cồn.

* Tranh: - bảng tuần hồn.

- cấu trúc tinh theồ Saạ,Sò

- thieỏt bũ khai thaực lửu huyønh( P2 Trasch)

- sơ đồ biến đổi cấu tạo phân tư lưu huỳnh theo nhiệt độ. * Phương pháp: trực quan đàm thoại, gợi mở.

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY. ổn định lớp

2 kiểm tra củ

GV hướng dẫn HS quan sát bảng tuần hồn, phân nhóm VI A, thông báo nguyên tố S nguyên tố thứ 2 được nghiêng cứu.

Hoạt động 1:

HS đọc kí hiệu ngun tử lưu huỳnh, cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh Độ âm điện của nguyên tử lưu huỳnh.

Hoạt động 2:

HS quan sát bảng tính chất vật lí và cấu tạo tinh thể, dạng thù hình lưu huỳnh(SGK), từ đó

I.Vị trí, cấu hình electron ngun tử:

cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 độ âm điện: 2,58.

II tính chất vật lí lưu huỳnh:

(146)

rút nhận xét tính bean, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy.

Hoạt động 3:

HS quan sát thí nghiệm đun ống nghiệm đựng lưu hùnh ngọn lửa đèn cồn Nhận xét biến đổi trạng thái, mà sắc S theo nhiệt độ.

- GV thông báo: để đơn giản, ta dùng kí hiệu S mà khơng dùng kí hiệu S8 phản ứng hoá học.

Hoạt động 4:

GV hướng dẫn HS dùng phiếu học tạp.

- quan sát cấu hình electron cua S. - Vẽ sơ đồ phân bố electron lớp ngoài vào obitan nguyên tử của nguyên tử lưu huỳnh trạng thái trạng thái kích thích.

- Trong hợp chất có số oxi hố nhỏ hơn, S có số oxi hoá + hay - ?

- Trong hợp chất với ngun tố có số oxi hố lớn hơn, S có số oxi hố + hay -?

- rút nhận xét số oxi hoá của S hợp chất.

- So sánh với đơn chất O2.

HS rút nhận xét tính oxi hố – tính khử lưu huỳnh.

Hoạt động 5:

- lưu huỳnh tà phương. - lưu huỳnh đơn tà.

+ cấu tạo từ ca vịng S8. + Sß bền Sa.

+ khối lượng riêng nhỏ + nhiệt độ nóng chảy lớn

2 ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử và tính chất vật lí:

N.độ Trạngthái Màu Cấu tạo phântử <1130 Rắn Vàng S8, m vịng tt Sß

- Sa.

1190 Lỏng Vàng S8, m vòng linh động.

>1870 Qnh Nâu đỏ

S8 vòng chuỗi S8Sn >4450

14000 17000

Hôi Hôi Hôi

Da cam

S6,S4 S2

S

III Tính chất hoá học lưu huỳnh

- Nguyên tử lưu huỳnh có 6e lớp ngồi cùng, trong có 2e độc thân.

3s2 3p4 3d0 ( trạng thái )

khi phản ứng vơi kim loại hiđro(có độ âm

điện nỏ hơn) lưu huỳnh có số oxi hoá âm (-2).

- Nguyên tử lưu huỳnh có phân lớp d cịn tróng nên kích thích:

3s2 3p3 3d1

(147)

- GV giúp HS tiến hành thí nghiệm Fe + S 

H2 + S 

- HS nhận xét: viết phương trình hóa học.

- xác định số oxi hóa S trước vá sau phản ứng.

- kết luận tính chất oxi hóa- khử của S.

- HS quang sát thí nghiệm S + O2. - Nhận xét, viết phương trình hóa học.

- Xác định số oxi hoá S trước và sau phản ứng.

- Kết luận tính chất oxi hố – khử của lưu huỳnh.

Hoạt động 6:

- GV thông báo: tương tự oxi, lưu huỳnh tự nhiên tồn 2 dạng: đơn chất hợp chất Do đó, có phương pháp điều chế lưu huỳnh:

+ phương pháp vật lý. + phương pháp hoá học.

- GVdùng sơ đồ giới thiệu khai thác S tự nhiên.

- Từ hợp chất ứng với số oxi hoá khác S nêu nguyên tắc điều chế S phương pháp hoá học.

H2S

SO2

- HS tím hiểu SGK kết hợp với kiến thức thực tiễn, rút ứng dụng lưu huỳnh.

3s1 3p3 3d2

( trạng thái kích thích thứ nhất)

lưu huỳnh phản ứng với phi kim mạnh

hơn O2, Cl2, F2…(có độ âm điện lớn hơn) lưu huỳnh sẽcó số oxi hoá dương(+4, +6).

1 Lưu huỳnh tấc dụng với kim loại hiđro t0 +3 -2

2Al + 3S Al2S3 t0 +1 -2 H2 + S  H2S

- Trong phản ứng 0này lưu huỳnh -2 thể hiện tính oxi hố: S + 2e  S

2 lưu huỳnh tác dụng với phi kim 0 +4 -2

S + O2  SO2 +6 -1 S + 3F2  SF6

- phản ứng lưu huỳnh thể tính khử: SS+4e

SS+6e Kết luận:

S c oxi hóa S c.khử.

IV

sản xuất lưu huỳnh. 1.Phương pháp vật lí :

- Dùng khai thác dạng tự long đất. - Dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ lưu huỳnh để lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất.

2.Phương pháp hoá học.

+ Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí. 2H2S + O2  2S + 2H2O

+ Dùng H2S khử SO2 2H2S + SO2  3S+ 2H2O

- Thu hồi 90% lượng lưu huỳnh khí thải độc hại SO2, H2S.

- Bảo vệ môi trường, chống nhiễm khơng khí.

(148)

GV bổ sung

D Củng cố

Hoạt động 8: dùng số tập sau để củng cố học.

Bài 1:Nhiệt độ ảnh hưởng tới cấu tạo phân tử lưu huỳnh Viết CTCT lưu huỳnh nhiệt độ sau:

a 1870C (S

n) b.1190C(S8) c 14000C(S

2) d 17000C(S) bài 2:

xác định tính chất oxi hố – khử S phản ứng sau.

a) S+FeFeS :tính oxi hố

b) S+6HNO33H2SO4+6NO2+2H2O :tính khử c) S+2H2SO4.đ 3SO4+2H2O :tính khử

d) S+2NaNa2S :tính oxi hố.

Bài 3:

Bằng phương trình phản ứng chứng minh tính oxi hóa oxi mạnh lưu huỳnh.

2H2S + O2  2S + 2H2O (lời giải phần in nghiêng)

IV DAËN DÒ

V RÚT KINH NGHIỆM

BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I.CHUẨN KIẾN THỨC VAØ KĨ NĂNG

Kiến thức

Biết mục đích, bước tiến hành Kĩ thuật thực thí nghiệm : + Tính oxi hố oxi lưu huỳnh (tác dụng H2 +CuO; Fe+S

+ Tính khử lưu huỳnh ( tác dụng S + O2 )

+ Sự biếu đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ. Kĩ năng

TUAÀN :26

(149)

- Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hố học

- Viết tường trình thí nghiệm II CHUẨN BỊ

1 dụng cụ thí nghiệm :

- Kẹp đốt hoá chất - Đèn cồn : 1

- Oáng nghiệm : 2 - Cặp ống nghiệm : 1 - Muỗn đốt hoá chất : - Gía để ống nghiệm : 1 - Lọ thuỷ tinh miệng rộng 100ml chứa khí O2

2 Hố chất :

- Dây thép Bột lưu huỳnh Bột sắt - KMnO4 than gỗ

III THỰC HÀNH

1 Thí nghiệm :

- Cần đánh gỉ lau dầu mở phủ mặt đoạn dây thép.

Uốn đoạn dâu thép thành hình xoắn lị xo để tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng hoá học xãy ra. - Cắm mẩu than hạt đậu xanh vào đầu đoạn dây theo đốt nóng mẩu than trước cho vào lọ thuỷ tinh miệng rộng chứa khí oxi Mồi than cháy trước tạo nhiệm độ đủ làm sát nóng lên

cho cát nước đáy lọ thuỷ tinh để phản ứng xãy ra, những giọt thép trịn nóng chảy rơi xuống khơng làmvỡ lọ

- Trong thí nghiệm Fe + S nên dùng lượng S nhiều lượng Fe để tăng diện tích tiếp xúc Cần dùng ống nghiệm trung bình, chịu nhiệt độ cao.

- Oxi điều chế thu vào lọ thủy tinh miệng rộng, dung tích khoảng 100ml S đung muống hoá chất lửa đèn cồn.

3 Thí nghiệm

1 thí nghiệm

Tính oxi hố đơn chất oxi, lưu huỳnh

- Đốt cháy đoạn dây thép xoắn trên lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình đựng khí oxi

HS quan sát tượng : dây thép được nung nóng chảy oxi hố sang chói khơng thành lửa, khơng khói, tạo ra hạt nhỏ nóng chảy màu nâu băng tung toé xung quanh pháo hoa Đó Fe3O4

- Cho hỗn hợp bột sắt S vào đáy ống nghiệm Đung nóng ống nghiệm lửa đèn cồng cho đến phản ứng xảy

HS quan sát tượng : hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh ống nghiệm có màu vàng xám nhạt Khi đun nóng trên ngon lửa đèn cồn phản ứng xãy mãnh liệt, toả nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thành hợp chất FeS màu xám đen

Tính khử lưu huỳnh

Đốt lưu huỳnh cháy không khí rồi đưa vào bình đựng khí oxi

(150)

- Dùng ống nghiệm trung tính, chịu nhiệt độ cao

- dùng cặp gỗ để giữ ống nghiệm khi thí nghiệm phải thường xuyên hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người để tránh hít phải hơp lưu huỳnh độc hại.

so với ngồi khơng khí, tạo thành khói màu trắng, khí SO2 có lẫn SO3 khí SO2 mùi hắc, khó thở, gây ho.

Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ

Đun nóng liên tục lưu huỳnh theo nhiệt độ

Đun nóng liên tục lưu huỳnh trong ống nghiệm lửa đền cồn

HS quan sát trạng thái, màu sắc của lưu huỳnh từ lúc đầu( chất rắn, màu vàng) đến giai đoạn ( chất lỏng màu vàng linh động, quáh nhớt màu đỏ nâu, màu da cam)

IV BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HAØNH

1 Họ tên HS : ………Lớp………

2 Tên thực hành : ………

TT Tên TN Cách tiến hành TN

Hiện tượng quan sát được

Giải thích kết quả TN

BÀI :HIĐROSUNFUA H2S

I CHUẨN BỊ KIẾN THỨC. Kiến thức.

- Tính chất vật lí, trạng thái thự nhiên, tính axit yếu, tính khử ứng dụng H2S. TUẦN :27

(151)

Hiểu tính chất hóa học H2S( tính khử mạnh) Kĩ năng.

- Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hố học H2S, - Viết phương trình hố học minh họa tính chất H2S,

- Phân biệt H2S, với khí khác biết. - tính % thể tích khí H2S, hỗn hợp. II CHUẨN BỊ.

- Hoá chất: FeS, NaOH, HCl,,

- Dụng cụ: bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phểu nhỏ giọt, bảng tính tốn…

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦYVÀ TRỊ NỘI DUNG Ø Hoạt động 1:

- Lưu ý tính độc hại H2S, có khí gaz, xác động vật, nước thải nhà máy. - Trạng thái, mùi đặc trưng?

- Tỉ khối so với khơng khí? - tính tan nước?

Hoạt động 2:

- Tên gọi axit?

- so sánh mức độ axit với axit cacbonic. - Là axit lần axit? Có thể tạo ra những muối nào?

H2S viết phương trình phản ứng tạo nên muối trung hoà muối axit.

Hoạt động

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm điều chế đốt H2S trường hợp H2S O2 thiếu, hướng dẫn HS quan sát, rút kết luận.

- GV bổ sung thêm số phản ứng H2S +nước Clo.

H2S +hợp chất có tính oxi hoá mạnh: KMnO4.

Hoạt động 4:

- GV yêu cầu HS đọc sách giáo khoa, hướng dẫn học sinh rút kết luận.

Hoạt dộng : củng cố bài

-hướng dẫn HS tóm tăc trọng tâm bài

I Hiđro sunfua H2S tính chất vật lí

- Chất khí, có mùi trứng thối dace trưng. - độc tan nước.

- nặng không khí

2 tính chất hóa học:

a.tính axit yếu: - dd axit sunfuhiđric.

- Tính axit yếu( yếu axit cacbonic) - tạo hai loại muối:

+ muối trung hoà: Na2S, CaS, Fé… + Muối axit: NaHS, Ba(HS)2 H2S + NaOH  NaHS+ H2O H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O b.Tính khử mạnh:

- Nguyên tố S H2S có số oxi hố thấp nhất( -2)  H2S có tính khử mạnh.

SS+ 2e SS+ 6e

-2 t0 -2 0 2H2S + O2  2H2O + 2S -2 t0 -2 +4 2H2S +3O2 2H2O + 2SO2

H2S+4CL2+4H2OH2SO4 + 8HCL 3 trạng thái tự nhiên , điều chế:

(152)

hoïc

+

H2S axit yếu, chất khử mạnh

- hướng dẫn HS làm BT trang 176, 177 SGK

- Điếu chế:

FeS+ 2HClFeCl+ H2S

BÀI: LƯU HUỲNH ĐIOXIT SO2

LƯƯ HUỲNH TRI OXIT SO3 (tiết01) I CHUẨN BỊ KIẾN THỨC.

Kiến thức. Biết được:

- Tính chất vật lí, trạng thái thự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2,

TUAÀN :27

(153)

- Hiểu tính chất hóa học SO2 (vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử). Kĩ năng.

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học , SO2, - Viết phương trình hố học minh họa tính chất , SO2,

- Phân biệt , SO2 với khí khác biết. - tính % thể tích khí , SO2 hỗn hợp. II CHUẨN BỊ.

- Hoá chất: , Na2SO3, H2SO4 đđ, , NaOH.

- Dụng cụ: bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phểu nhỏ giọt, bảng tính tốn…

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦYVÀ TRỊ NỘI DUNG Ø

- Trạng thái, mùi đặc trưng? Độc tính? - Tỉ khối so với KK? Tính tan nước?

Hoạt động 2:

- Đưa gợi ý: SO2 tác dụng với chất nào chất sau: dd HCl, dd NaCl, Na2O, CO2.

- Hướng dẫn HS chọn NaOH Na2O.  SO2 oxit axit.

- Gọi tên axit thu SO2 tan nước, tính axit mạnh hay yếu?

- Có thể tạo muối nào?

Hoạt động

- S SO2 có số oxi hóa = ?

khả thu e nhường e nào?

- Vai trị oxi hố- khử SO2? - GV hướng dẫn HS làm TN. SO2 + dd KMnO4, dd Br2

u cầu HS viết phương trình giải thích. Lưu ý: SO2 + H2S  phản ứng làm môi

trường

-từ chất: H2S, MgSO3, S, FeS2,O2, dd axit H2SO4

Viết phương trình tạo SO2 MgSO3 + H2SO4MgSO4+SO2 +H2O

t0

S+O2SO2

t0

2H2S+3O22SO2+2H2O

I Lưu huỳnh đioxit SO2

1 Tính chất vật lí

- Khí khơng màu, múi hắc, độc.

- nặng kk lần tan nhiều trong nước.

2 tính chất hố học

a)lưu huỳnh đioxit oxit axit

- Tan nước tạo axit tương ứng. SO2+H2O  H2SO3

( axit sunfurơ)

- Tính axit yếu (mạnh axit H2S axit cacbonic)

- không bền, dễ phân huỷ tạo SO2 - Có thể tạo muối:

+ Muối trung hồ: Na2SO3, CaSO3…. + Muối axit: NaHSO3, Ba(HSO3)2… SO2 + NaOHNaSHO3

SO2 + 2NaOHNa2SO3+H2O

b)SO2 chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử.

- NGun tố S SO2 có số oxi hố trung gian (+4)

+4 +6

SS+2e(có tính khử) +4 +6

S+4eS(có tính oxi hố)

 SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

(154)

2FeS22Fe2O3+8SO2

từ phản ứng điều chế SO2 phịng thí nghiệm Đưa phương pháp điều chế SO2

trong CN ( ý đk phản ứng

(

Hoạt động6 Củng cố bài

-hướng dẫn HS tóm tăc trọng tâm học

+

SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố

+

H2S axit yếu, chất khử mạnh

SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 *Lưu huỳnh đioxit chất oxi hoá. +4 -2

SO2+2H2S 3S +2H2O ứng dụng điều chế

a)Ứng dụng.(SGK) b)Điều chế.

* Trong phòng TN: phản ứng trao đổi. Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O

* Trong công nghiệp: phản ứng oxi hóa khử.

t0 S+O2SO2

BÀI: LƯU HUỲNH ĐIOXIT SO2

LƯƯ HUỲNH TRI OXIT SO3 (tiết02) I CHUẨN BỊ KIẾN THỨC.

Kiến thức. Biết được:

- Tính chất vật lí, trạng thái thự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế , SO3.

Kó năng. TUẦN :28

(155)

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học , , SO3. - Viết phương trình hố học minh họa tính chất , SO3

II CHUẨN BỊ.

- các tập hệ thống SGK - đề cương trắc nghiệm III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦYVÀ TRỊ NỘI DUNG Ø

-Nếu trộn SO2 Với O2 đun nóng có xúc tác thu

được chất A Hỏi A chất gì? Goị tên ?

-A có tan nước khơng? -A

có tính axit hay bazơ ?

Viết số phương trình hóa học để minh hoạ

HD Giải:

- Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi: O2 + KI = khơng xảy 2O3 + 4KI = 4KOH + 2I2 + O2 - Lưu huỳnh có tính khử:

S + O2 = SO2 - Lưu huỳnh có tính oxi hóa :

S + H2 = H2S

HD Giải:

- Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi: O2 + KI = không xảy 2O3 + 4KI = 4KOH + 2I2 + O2 - Lưu huỳnh có tính khử:

S + O2 = SO2 - Lưu huỳnh có tính oxi hoùa :

S + H2 = H2S

HD Giải:

a H2S có tính khử: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O b H2S khơng thể tính khử tính oxi hóa:

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O c SO2 có tính khử: 2SO2 + O2 V2O5 t

o , 2SO

3 d SO2 có tính oxi hoùa: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O e SO2 có tính oxit axit: SO2 + 2NaOH =

II lưu huỳnh trioxit SO3

1.Tính chất

-chất lỏng không màu

- Tan vơ hạn nước axit sunfuric SO3+H2OH2SO4

nSO3+H2SO4H2SO4.nSO3(ôleum) *SO3 oxit axit maïnh

SO3+MgOMgSO4

SO3+2NaOHNa2SO4+H2O 2.Ứng dụng sản xuất Bài tập1

Viết rõ phương trình phản ứng, xác định rõ vai trị oxi hố – khử chất

H2S +SO2 H2S+Br2+H2O SO2+Br2+H2O SO2+KMnO4+H2O SO2+O2

Bài 2: Viết phương trình phản ứng chứng minh: - Oxi có tính oxi hóa

- Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi - Lưu huỳnh có tính khử

- Lưu huỳnh có tính oxi hóa Bài 3: Viết phưong trình chứng minh:

a H2S có tính khử

b H2S khơng thể tính khử tính oxi hóa

c SO2 có tính khử d SO2 có tính oxi hóa e SO2 có tính oxit axit f SO3 có tính oxit axit

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lit H2S (đktc), hịa tan sản phẩm khí vào 200ml dung dịch NaOH 1M Xác định muối tạo thành tính khối lượng muối

(156)

Na2SO3 + H2O

f SO3 có tính oxit axit: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

Giaûi:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1)

mol mol 0,2 mol ? mol

n = = 0,2 mol H 2S

4,48 22,4

SO2

từ ( ) n = = mol 0,2.1

1 0,2

1

nNaOH = 0,2 = 0,2 mol nNaOH

nSO2

Vì = 0,2

0,2 = nên có muối NaHSO3 SO2 + NaOH = NaHSO3 (2) mol mol

0,2 mol ? mol NaHSO3

từ ( ) n = = mol 0,2.1

1 0,2

2

Khối lượng mưối thu mNaHSO3 = 0,2 104 = 20,8 gam

Củng cố

-hướng dẫn HS tóm tăc trọng tâm học

+ SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố

+ H2S axit yếu, chất khử mạnh

+ SO3 laø oxit axit maïnh

- hướng dẫn HS làm BT trang 138, 139

<

< nNaOH nSO2

nNaOH nSO2 nNaOH nSO2

1

2

NaHSO3

Na2SO3 NaHSO3

Na2SO3 <

Neáu

Nếu <

Bài AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT(T1)

I-Mục tiêu học 1- Kiến thức

-Học sinh biết axit sunfuric lỗng axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit, axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt có tính oxihóa mạnh Vai trị axit sunfuric kinh tế quốc dân phương pháp sản xuất axit sunfuric công nghiệp

-Học sinh hiểu axit sunfuric đặc, nóng có tính oxihố mạnh gốc axit gây

2- Kó năng

Viết PTHH phản ứng axit sunfuric đặc, nóng vớikim loại số phi kim

TUAÀN :28

(157)

II-Phương pháp giảng dạy

-Phương pháp đàm thoại -Phương pháp diễn giảng

II-Kiểm tra cũ

1-Tính chất H2S Cho biết vai trị H2S phản ứng hóa học 2-Tính chất SO2 Cho biết vai trò SO2 phản ứng hóa học

III-Hoạt động dạy học

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1

HS: quan sát lọ H2SO4đđ nhận xét t/c vật lí

GV: Nêu cách pha lỗng axit nhấn mạnh sư

nguy hiểm đổ nước vào axit đđ

GV: yêu cầu h/s nhắc lại t/c chung axit,

viết phương trình phản ứng

GV: giới thiệu t/c oxihóa mạnh axit đậm

đặc gợi ý h/s viết phương trình phản ứng Biểu diễn thí nghiêm minh họa

GV: giới thiệu tính chất háo nước axit H2SO4 đđ, nhắc nhở h/s phải thận trọng làm thí nghiệm với H2SO4đđ

Biểu diễn thí nghiệm

III axit sunfuric H2SO4 cấu tạo phân tử

-l- Công thức electron:

- Công thức cấu tạo: H-O O S

H-O O

Lưu huỳnh có số oxi hố cực đại = +6 (cơng thức b cơng thức thou mản quy tắc bát tử) 2.Tính chất vật lí

a) lỏng , sánh không màu, không bay -t0s=3370C, d=1.86 g/ml.

-Tan vơ hạn nước toả nhiều nhiệt - H2SO4 đặc háo nước dễ hút ẩm b) tính háo nước

C12H22O11+H2SO4C+H2SO4.nH2O Cn(H2O)mnC+mH2O

3.tính chất hố học a)tính axit H2SO4 loãng

- tác dụng với KL, oxit bazơ muối.

H2SO4+FeFeSO4+H2 +Na2O

+KOH +Na2SO4

KL:H2SO4 lỗng thể tính axit H+. c) Tính oxi hóa axit H2SO4. * Tác dụng với kim loại.

+6 t0 +2 +4

Cu+2H2O4CuSO4+SO2+2H2O +6 t0 +3 +4

2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2+ 6H2O

(158)

*Tác dụng với phi kim.

2H2SO4(đặc)+S3SO2+2H2O 2H2SO4+ C 2H2O +2SO2+CO2 *Oxi hoá số hợp chất khác 2H2SO4(đặc)+2HII2+2H2O+SO2 2H2SO4(đặc)+H2SSO2+2H2O+S

4 Ứng dụng: xem sơ đồ SGK trang 186.

VI-Củng cố

-Viết phương trình phản ứng chứng tỏ tính chất axit tính chất oxihóa mạnh axit sunfuric -So sánh tính chất axit sunfuric axit clohiđric

-Axit sunfuric đđ làm khơ khí sau đây: CO2, NH3, CO, H2, Cl2

VII-Dặn dò tập nhà

-Đọc chuẩn bị phần cịn lại : -1,2,3,4,5,6 trang 187 SGK

Bài AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT (T2)

I/-Mục đích u cầu : 1 Về kiến thức :

- Từ cấu tạo phân tử, tìm hiểu tính chất.Các giai đoạn sản xuất H2SO4

-Cách nhận biết ion sunfat 2 Về kó năng:

-Vận dụng cấu tạo phtử để giải thích tính chất hóa học.

TUẦN :29

(159)

- Rèn luyện kỹ suy luận , viết ptpu minh họa. II/- Chuẩn bị:

-Thầy: Hóa chất Na2SO4 , dd BaCL2 , dd H2SO4 ,

III/- Phương pháp :

- Diễn giảng nêu vấn đề

- Đàm thoại IV/-:Hoạt động dạy học

* Kiểm tra củ:

- Cho H2SO4 loảng tác dụng với Fe , NaOH, Na2CO3 ?

- Cho H2SO4 đ đ td với Fe ,Cu, S, FeO , H2S

*

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: nêu ứng dụng pp sản xuất H2SO4 công nghiệp

- H2SO4 hoá chất quan trọng nhiều ngành SX

-GV giới thiệu tranh hình ảnh SGK tr.6.16, 6.17

-HS đọc SX công nghiệp: hình 6.8 SGK-tr.187

HS: Viết phương trình giai đoạn

- HS:SSO2SO3H2SO4

- GV: coù thể thay S chất khác

GV: nêu cách nhận biết ion SO4 2-

- Muối sunfat muối axit nào? Có loại muối?

VD: Na2SO4,CaSO4… NaHSO4, Ca(HSO4)… - HS làm thí nghiệm

H2SO4+BaClBaSO4 +2HCl Na2SO4+BaCl2BaSO4 +2NaCl

hoạt động 3

*củng cố:

GV lấy thêm số VD: Nhận biết ;

- H2SO4 ,Na2SO4 ,NaCl ,HCl

5 sản xuất axit sufuric.

Phương pháp tiếp xúc Bước 1: Sản xuất SO2 t0

S+O2SO2 t0

4FeS2+11O28SO2+2FeS2 Bước 2: sản xuất SO3 v2o2,t0

2SO2+O2 2SO3 bước 2: sản xuất H2SO4

- Hấp thụ SO3 H2SO4 đặc 98% H2SO4 đặc+nSO3H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3+nH2O(n+1)H2SO4 Pha loãng nước

6 muối sunfat nhận biết ion SO4 2-: cần biết có loại muối sunfat2-: + Muối trung hòa chứa ion SO4 2-+ muối axit chứa ion HSO4

muối sunfat tan trừ BáO4, SrSO4, BbSO4 không tan

- nhận biết : dùng dd muối bải Ba(OH)2 H2SO4+BaCl2BaSO4 +2HCl

(160)

- H2SO4 ,Na2SO3 ,NaCl ,HNO3 BTVN: tr 188, 189

Bài ; luyện tập chương VI (t1)

I mục tiêu học : 1 Kiến thức :

- Oxi lưu huỳnh ngun tố phi kim có tính oxi hóa mạnh oxi chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh

- Hai dạng thù hình nguyên tố oxi laø oxi O2 vaø ozon O3

- Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ ẩm điện, số oxihóa ngun tố với tính chất hóa học oxi, lưu

huỳnh.-TUẦN :29

(161)

2 Kó :

- Viết cấu hình electron nguyên tử oxi lưu huỳnh II phương pháp giảng dạy

(162)

III hoạt động DẠY HỌC :

GV : Viết cấu hình electron nguyên tử O S cho biết độ âm điện Oxi lưu huỳnh

- Dựa vào cấu hình electron nguyên tử O S dự đốn oxi lưu huỳnh có tính chất hóa học ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa

HS : Vận động kiến thức học để trả lời

Phiếu tập : Hãy điền chi biết vào bảng giới thiệu tóm tắt cấu tạo tính chất hóa học ngun tố oxi lưu huỳnh Tr.145 SGK

GV :

- Tính chất hóa học H2S ? Giải thích H2S lại có tính chất Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa

- Vì SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa

- Thành phần phân tử H2SO4 đóng vai trị “chất oxi hóa” dung dịch H2SO4 loãng dung dịch H2SO4 đặc ?

HS :

Vận dụng kiến thức học để trả lời

A Kiến thức cần nắm vững

I Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh.

1 Cấu hình electron ngun tử O(2 = 8) 1s22s22p4 có lớp electron lớp ngồi có 6e

S (2=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có lớp electron lớp ngồi có 6e

2 Độ âm điện

- Độ âm điện O 3,44 - Độ âm điện S 2,58 Tính chất hóa học

a) Oxi lưu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh Trong oxi có tính chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh

- Oxi oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất hóa học

- Lưu huỳnh oxi hóa nhiều kim loại, số phi kim b) Khác với oxi lưu huỳnh cịn thể tính khử tác

dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn O, F

II Tính chất hợp chất lưu huỳnh

1 Hidro sunfua

- Dung dịch H2S có tính axit yếu - H2S có tính khử mạnh

2H2S;\s\up12(-2 + O;\s\up12( o2  2H2O + 2S;\s\up12(o

2H2S;\s\up12(-2 + 3O2 ((;\s\up12(to 2H2O + S;\s\up12(+4O2

2 Lưu huỳnh dioxit - SO2 laø oxit axit

SO2 + H2O  H2SO3

SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh

S;\s\up12(+4O2 + 2H2 S;\s\up12(-2  S;\s\up12(o + 2H2O

- SO2 có tính khử mùi tác dụng với chất oxi hóa mạnh

(163)

và viết phương trình phản ứng minh họa

Phiếu tập :

Hãy điền chi tiết vào bảng tính chất hợp chất lưu huỳnh

Tr.145 SGK

GV : làm tập từ đến trang 146, 147 SGK

2HB;\s\up12(-1r + H2 S;\s\up12(+6O4 Lưu huỳnh trioxi axit sunfuric - SO3 oxit axit

SO3 + H2O  H2SO4

- Dung dịch H2SO4 lỗng có rính chất chung axit

- H2SO4 đặc có tính chất hóa học đặc biệt :  Tính oxi hóa mạnh : oxihóa hầu hết kim

loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất vô cơ, hữu  Tính háo nước : H2SO4 hấp thụ H2O

hợp chất vô cơ, hữu

V CỦNG CỐ :

- Giáo viên học sinh đàm thoại nội dung ôn tập VI dặn dò :

- Tổng hợp ghi nhớ kiến thức học

-làm bt SGk,SBT

Bài ; luyện tập chương VI (t2)

I mục tiêu học : 1 Kiến thức :

- Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh hợp chất

- Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh hợp chất

2 Kó :

- Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh II phương pháp giảng dạy

- Phương pháp đàm thoại

TUAÀN :30

(164)

III hoạt động DẠY HỌC :

Hoạt động 1;

GV dùng pp đàm thoại làm nhanh câu hỏi trắc nghiệm sgk

Hoạt động :

GV gợi ý bt 3,4,5,6,7,8 ,sau gọi hs lên bảng làm

Baøi 04;

1) Fe + S ((;\s\up10(to FeS FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S Fe + H2SO4  FeSO4 + H2S H2 + S ((;\s\up10(toH2S

Bài : Gọi x, y số mal Zn, Fe hỗn hợp Do S dư  Zn, Fe tác dụng hết PTHH phản ứng

Ta có hệ phương trình 65x + 56y = 3,72 x + y = = 0,06

 v = 0,04 y = 0,02

 mZn = 2,6 (g) mFe = 1,12 (g)

hoạt động 3: CỦNG CỐ :

- Giáo viên học sinh đàm thoại nội dung ôn tập dặn dò :

- Tổng hợp ghi nhớ kiến thức học

- Xem trước 35 Bài thực hành số

B Bài tập :

Bài : Đáp án D Bài : 1) Đáp án C 2) Đáp án B

Bài : a) Dựa vào số oxi hóa S để giải thích

b) Viết phản ứng

Bài : Hai phương pháp điều chế H2S từ Fe, S, H2SO4 loãng

Bài : Dùng que cịn than hồng để nhận biết khí O2, đem đốt khí cịn lại khí cháy H2S, khí khơng cháy SO4

Bài :

Nhỏ dung dịch BaCl2 vào H2SO4 lấy dung dịch HCl lại nhỏ vào BaSO3 BaSO4 kết tủa tan có bọt khí BaSO3, kết tủa khơng tan BaSO4

Bài :

a) Khí H2S SO2 khơng thể tồn bình xảy phản ứng 2H2S + SO2  3S + 2H2O

b) Khí Cl2 O2 tồn bình khơng xảy phản ứng

c) Khí HI chất khử mạnh Cl2 chất oxi hóa mạnh  Khơng tồn bình Bài

Zn, Fe tác dụng hết PTHH phản ứng

Zn + S ((;\s\up10(to ZnS Xmol  xmal

Fe + S ((;\s\up10(to FeS ymol  ymal

(165)

xmol

xmal FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S ymol

ymal

BAØI THỰC HÀNH SỐ 6

TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I mục tiêu học :

1 Kiến thức :

Củng cố khắc sâu kiến thức tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh như: - Tính khử H2S

- Tính khử tính oxi hóa SO2 - Tính oxi hóa mạnh axit sunfuric 2 Kĩ :

- Rèn thao tác thí nghiệm, quan sát giải thích tượng

- Chú ý thực thí nghiệm an tồn với hóa chất độc, dễ gây nguy hiểm : SO2, H2S, H2SO4 đặc

II phương pháp giảng dạy

- Phương pháp trực quan, đàm thoại

TUAÀN :30

(166)

III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : 1 Dụng cụ :

- Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống dẫn thủy tinh, lọ thủy tinh có nắp đậy rộng miệng, nút cao su có khoan lỗ, ống dẫn cao su dài 3-5cm, nút cao su không khoan lỗ, đèn cồn 2 Hóa chất :

- Dung dịch H2SO4 đặc - Dung dịch HCl - Dung dịch Bs2 loãng - Sắt (II) Sunfua - Dung dịch Na2SO3 - Đồng kim loại

IV hoạt động DẠY HỌC :

Hoạt động GV :

- Những yêu cầu buổi thực hành ý tính an tồn

- Hướng dẫn số thao tác làm mẫu cho học sinh quan sát dụng cụ lắp ráp để thực thí nghiệm Tính khử H2S, SO4

GV : Hướng dẫn học sinh

- Làm thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S từ phản ứng FeS với dung dịch HCl

- Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng HS :

- Tiến hành thí nghiệm ghi nhận vào tường trình

GV : hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm điều chế khí SO2 thí nghiệm tính khử SO2

HS : Tiến hành thí nghiệm quan sát ghi nhận vào tường trình

GV : Khí SO2 khơng màu mùi hắc độc Khi làm thí nghiệm với lượng hóa chất nhỏ lắp dụng cụ

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành Điều chế chứng minh tính khử Hidro

sunfua

- Lắp dụng cụ điều chế khí H2S từ FeS dung dịch HCl

- Đốt khí H2S

- Quan sát tượng, viết phương trình hóa học, xác định vai trò chất tham gia phản ứng

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 Tính khử Lưu Huỳnh đioxit

- Dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch Brom, quan sát tượng viết phương trình hóa học, xác định vai trò chất tham gia phản ứng phản ứng tạo SO2

Na2 SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 Phản ứng SO2 với dung dịch Br2

SO2 + Br2 + H2O  2HBr + H2SO4 Tính oxi hóa lưu huỳnh dioxit

- Dẫn khí H2S vào H2O - Dẫn khí SO2 vào H2O

(167)

kín

GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm dẫn khí H2S vào ống nghiệm có chứa H2O để tạo thành dung dịch axít sunfithidric (đã làm thí nghiệm 1) dẫn tiếp khí So2 (làm thí nghiệm 2) vào dung dịch H2S HS : Quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng viết phương trình phản ứng hóa học vào tường trình Dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng

Hoạt động

GV hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm H2SO4 đặc đồng

HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy ra, viết phương trình hóa học xác định vai trị chất phản ứng vào tường trình

+4SO

2 + 2H2S-2  S;\s\up12( o + 2H2O

4 Tính oxi hóa axit Sunfuric đặc

Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng : dung dịch có bọt khí sinh từ khơng màu chuyển dần sang màu xanh Khí sinh làm q tím chuyển sang màu đỏ

Cu + 2H2SO4ñ  CuSO4 + H2O + SO2

V CỦNG CỐ :

(168)

Bài : KIỂM TRA VIẾT (bài viết số 02-01 tiết)

I Mục tiêu:

1 Giáo viên: Thơng qua kết kiểm tra, giáo viên có sở phân loại học sinh, phát hs yếu để có kế hoạch bồi dưỡng, điều chỉnh

2 Học sinh: Thông qua kết quả, hs tự đánh giá để điều chỉnh việc hoạ tập mình.

II Chuẩn bị giáo viên học sinh:

1 Giáo viên: Một số đề kiểm tra.(4đề)-ĐÁP ÁN 2 Học sinh: Học cũ

III Các bước lên lớp:

1 Ổ định lớp. 2 Phát đề kiểm tra: 3 Thu bài: Số HS có mặt:

Kết lớp:

Duyệt chuyên môn nhà trường

………

TUAÀN :31

(169)

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

- Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học 2 Kĩ :

- Học sinh vận dụng : Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng

- Phương pháp nêu vấn đề, đàm thoại III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

1. Hóa chất làm thí nghieäm :

Dung dịch H2SO4 0,1M, Na2S2O3 Natri Thiosunfat 0,1M dung dịch BaCl2 0,1m, dung dịch HCl 4M, dung dịch H2O2 1g đá vôi (hạt to) 1g đá vơi (hạt nhỏ hơn) MnO2 bật

2. Dụng cụ thí nghiệm : - Cốc thủy tinh

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1

GV

- Hãy quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng, so sánh tượng cho biết phản ứng xảy nhanh

I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Thí nghiệm : Nhỏ dung dịch H2SO4,

0,1M vào cốc có chứa dung dịch BaCl2 0,1M Na2S2O3 0,1M

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl (1) Na2S2O3 + H2SO4  S + SO2 +

H2O + Na2SO4 (2) HS:

- Phản ứng (1) xảy nhanh xuất kết tủa trắng

- Phản ứng (2) lát sau thấy màu trắng đục S xuất

Hoạt động :

GV : Thực thí nghiệm dung dịch

2 Nhận xeùt :

Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm đơn vị thời gian.

Thí dụ :

Br2 + HCOOH  2HBs + CO2 Lúc đầu nồng độ Bs2 0,012M TUẦN :31

(170)

H2SO4 với dung dịch Na2S2O3 có nồng độ khác

- Coác (a) 25ml Na2S2O3 0,1m - Coác (b) 10ml Na2S2O3 0,1m

+ 15ml nước cất  nồng độ Na2S2O3 0,04M

- Quan sát xem trường hợp dung dịch cốc chuyển từ suốt sang trắng đục nhanh ?

- Quan sát nhận xét xem Zn tác dụng với HCl 1M dung dịch HCl 0,1m trường hợp bọt khí H2 bay nhiều ?

HS : Quan sát trả lời

- Từ liệu phản ứng nhận xét liên quan áp suất tác động phản ứng có chất khí tham gia

Quan sát thí nghiệm phản ứng dung dịch H2SO4 0,1M với dung dịch Na2S2O3 0,1m nhiệt độ thường đun nóng khoảng 50oC.

Trường hợp phản ứng xảy nhanh HS quan sát nhận xét trả lời

Sau 50 giây nồng độ Bs2 0,0101M  Tốc độ trung bình phản ứng

khoảng thời gian 50 giây v;\s\up6(- = = 3,8.10-5 mol/(l.s)

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

1 Ảnh hưởng nồng độ

- Thực phản ứng dung dịch H2SO4 với dung dịch Na2S2O3 với lần nồng độ khác nhau.

- Có thể thay thí nghiệm dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 1M với viên kẽm giống nhau.

Keát luaän :

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

2 Ảnh hưởng áp suất

Xét phản ứng sau thực bình kín 2HI(k)  H2 (k) + I2 (k)

- Ở Áp suất HI 1atm tốc độ phản ứng 1,22.10-8 mol/(l.s).

- Ở áp suất HI 2atm, tốc độ phản ứng 4,88.10-8 mol/(l.s)

Kết luận :

- Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng

V CỦNG CỐ :

- Giáo viên học sinh đàm thoại kiên1 thức học vi dặn dò :

- Tổng hợp ghi nhớ kiến thức học - Làm tập 1,2, SGK

(171)

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (t2)

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt chất phản ứng, xúc sác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

2 Kó :

- Học sinh vận dụng : Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng

- Phương pháp nêu vấn đề, đàm thoại III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

1. Hóa chất làm thí nghiệm :

Dung dịch H2SO4 0,1M, Na2S2O3 Natri Thiosunfat 0,1M dung dịch BaCl2 0,1m, dung dịch HCl 4M, dung dịch H2O2 1g đá vôi (hạt to) 1g đá vôi (hạt nhỏ hơn) MnO2 bật

2. Dụng cụ thí nghiệm : - Cốc thủy tinh

Hoạt động 1: GV :

-Quan sát phản ứng xảy dung dịch axit HÀNH CHÍNHl có thể tích nồng độ nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí CO2 trường hợp từ kết luận liên quan diện tích bề mặt chất sẵn với tốc độ phản ứng

HS : Quan sát nhận xét kết luaän

Hoạt động : GV :

- Quan sát phân hủy H2O2 chậm

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

1 Ảnh hưởng nồng độ

2 Ảnh hưởng áp suất 3 Ảnh hưởng nhiệt độ.

Thực phản ứng (2) hai nhiệt độ khác

Kết luận :

Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng

Thực tế thí nghiệm cho thấy thơng thường

TUAÀN :32

(172)

trong dung dịch điều kiện thường rắc thêm vào bột MnO2, so sánh thí nghiệm nhận xét kết luận - Học sinh quan sát rút nhận xét - Khi kết thúc phản ứng chất xúc tác

MnO2 không bị tiêu hao

Giáo viên đặt số câu hỏi áp dụng 1) Tại nhiệt độ lửa axetilen

cháy oxi cao nhiều so với cháy khơng khí tạo nên nhiệt độ hàn cao

2) Tại đun bếp gia đình người ta thường đập nhỏ than, củi ?

cứ tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên từ đến lần

4 Ảnh hưởng diện tích bề mặt - Cho Axit HCl tác dụng với mẫu đá vơi có kích thước khác CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

Kết luật :

Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

5 Ảnh hưởng chất xúc tác

- Thí nghiệm : xét phân hủy H2O2 chậm dung dịch nhiệt độ thường

2H2O2  2H2O + O2 - Khi cho vaøo bột MnO2 Kết luận :

Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc

III Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng.

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vận dụng nhiều đời sống sản xuất

V CỦNG CỐ :

- Giáo viên học sinh đàm thoại kiên1 thức học VI dặn dò :

- Tổng hợp ghi nhớ kiến thức học - Làm tập ,3,4,5, SGK

(173)

Bài : CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 01)

I.Mục tiêu học: 1.Về kiến thức:

HS biết cân hóa học hiểu cân hóa học cân động 2.Về kĩ năng:

HS biết vận dụng giải thích số trình sản xuất thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hóa SO2,…)

II.Phương pháp giảng dạy : -Phương pháp trực quan

-Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề -Phương pháp diễn giảng

III.Đồ dùng dạy học :

Chuẩn bị dụng cụ mô hình sgk IV.Kiểm tra cũ :

Hãy nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng nào?

V.Hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy -trò Nội dung ghi bảng

GV hướng dẫn HS hiểu phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch

GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu thu từ thực nghiệm phản ứng thuận nghịch sau: H2(k) + I2 (k) HI(k)

t =0 0,500 0,500 mol

t0 0,393 0,397 0,786 mol

t: cb 0,107 0,107 0,786 mol

GV hướng dẫn HS (GV treo hình vẽ 7.4) -lúc đầu chưa có HI nên số mol HI -Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc vt max giảm dần theo số mol H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo thành lại phân huỷ cho

I Phản ứng chiều pư thuận nghịch cân bằng hóa học :

1 Phản ứng chiều :là phản ứng xảy ra

theo chiều tử trái sang phải

Vd:2KClO3 2KCl + 3O2

2.Phản ứng thuận nghịch :là nhũng phản ứng

trong đk xảy theo chiều trái ngược

Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO (1) phản ứng thuận

(2) phản ứng nghịch

3 Caân hóa học :

TUẦN :32

NGÀY :28/04/2008 TIEÁT : 80(PPCT)

MnO2 , t0

(174)

H2,I2 , taêng

Sau khoảng thời gian vt =vn lúc hệ cân

HS dựa vào SGK định nghĩa phản ứng cân hóa học

HS nghiên cứu SGK cho biết : CBHH cân động?

-GV lưu ý HS chất có hệ cân

Hoạt động 3:

GV làm TN hình vẽ 7.5 trang 158-sgk GV đặt vấn đề: ống nghiệm có hỗn hợp khí NO2 N2O5

2NO2 (k) N2O4 (k) (nâu đỏ) (không màu)

-Đặt ống nghiệm vào bình nước đá , quan sát màu sắc bên ống nghiệm ,HS cho biết hỗn hợp tồn chủ yếu NO2 hay N2O4 ?

-GV bổ sung: tồn N2O4 , [NO2] giảm bớt , [N2O4]tăng thêm so ban đầu nghĩa CBHH ban đầu bị phá vỡ

-Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc ống nghiệm không thay đổi nghĩa CBHH hình thành => chuyển dịch cân

-HS dựa vào sgk phát biểu định nghĩa ? Hoạt động 4:

GV củng cố :

-Cân hóa học ?

-Tại nói cân hóa học cân động?

- DẶN DÒ ;

chuẩn bị phần cịn lại , làm tập sgk liên quan kiến thức học

-Định nghĩa: CBHH trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

-CBHH cân động

-Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hệ ln ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm

II Sự chuyển dịch cân hóa học :

1.Thí nghiệm : sgk

(175)

Bài : CÂN BẰNG HÓA HỌC ( tiết 02)

I.Mục tiêu học: 1.Về kiến thức:

HS biết chuyển dịch cân hóa học 2.Về kĩ năng:

HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân II.Phương pháp giảng dạy :

-Phương pháp trực quan

-Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề -Phương pháp diễn giảng

III.Đồ dùng dạy học : Chuẩn bị thí nghiệm IV.Kiểm tra cũ :

V.Hoạt động dạy học :

- Hoạt động 1:

GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi:

-Khi hệ cân vt lớn ,bằng hay nhỏ ? nồng độ chất có thay đổi hay khơng?

-khi thêm CO2 vt hay tăng? HS + vt = ,[chất ] không thay đổi + vt tăng

GV bổ sung: cân cũ bị phá vỡ, cân thiết lập ,nồng độ chất khác so với cân cũ

-Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? HS làm giảm [CO2]

-GV ,em nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển phía nào?

Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2

HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh hưởng nồng độ

Hoạt động 2:

I Phản ứng chiều pư thuận nghịch cân bằng hóa học :

II Sự chuyển dịch cân hóa học :

III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học

1.nh hưởng nồng độ: Ví dụ: Xét phản ứng:

C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + thêm CO2 -> [CO2] tăng -> vt tăng -> xảy phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO2] ) + lấy bớt CO2 -> [CO2] giảm -> vt < -> xảy phản ứng nghịch ( chiều làm tăng [CO2])

Vậy : tăng giảm nồng độ chất trong cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất

Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân hệ

2.Aûnh hưởng áp suất : Ví dụ: Xét phản ứng:

N2O4 (k) 2NO2 (k) -Nhận xét phản ứng:

+Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản

TUAÀN :33

(176)

GV mơ tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất

Hoạt động 3:

củng cố

GV : em nêu điểm giống chiều chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng độ, , áp suất )tác động đến pư thuận nghịch

DẶN DÒ ;

chuẩn bị phần lại , làm tập sgk liên quan kiến thức học

ứng thuận làm tăng áp suất

+Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất

-Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: + tăng p chung -> số mol NO2 giảm , số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ )

+ Khi giảm p chung -> số mol NO2 tăng , số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm tăng áp suất )

Vậy :Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng hoặc giảm áp suất đó

*Lưu ý : Khi số mol khí vế áp suất khơng ảnh hưởng đến cân

Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k)

TUẦN :33

(177)

Bài: CÂN BẰNG HÓA HỌC (TIẾT 03) I.Mục tiêu học:

1.Về kiến thức:

HS biết yếu tố tác động đến chuyển dịch cân hóa học nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê 2.Về kĩ năng:

HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân ứng dụng giải thích số q trình sản xuất thực tế

II.Phương pháp giảng dạy :

-Phương pháp trực quan.,Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề., Phương pháp diễn giảng III.Đồ dùng dạy học :

Chuẩn bị mô hình sgk ,bài tập mẫu IV.Kiểm tra cũ :

Cân hóa học ?

-Tại nói cân hóa học cân động? V.Hoạt động dạy học :

Hoạt động 1:

GVø đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ

Hoạt động 2:

GV : em nêu điểm giống chiều chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến pư thuận nghịch HS nêu ngun lí

GV trình bày theo sgk Hoạt động 3:

GV đặt câu hỏi đàm thoại HS

I Phản ứng chiều pư thuận nghịch cân hóa học :

II Sự chuyển dịch cân hóa học :

III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học 1.Aûnh hưởng nồng độ:

2.Aûnh hưởng áp suất : 3.Aûnh hưởng nhiệt độ:

.*Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt:

-Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng để tạo sản phẩm kí hiệu H >

-Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt

năng lượng Kí hiệu H < *Ví dụ: Xét phản ứng:

N2O4 (k) 2NO2 (k) H = +58kJ (không màu ) (nâu đỏ)

-Nhận xét:

+Phản ứng thuận thu nhiệt H =+58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt H =-58kJ < -Aûnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học:

+Khi đun nóng hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chiều thuận nghĩa chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độphản ứng)

(178)

GV lấy thêm ví dụ minh hoạ

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) H <

Hoạt Động 4

*.Củng cố :

-Người ta thường tác động vào yếu tố để làm chuyển dịch cân hóa học ?

-Người ta dự đoán chiều chuyển dịch cân hóa học dựa vào ngun lí nào? Phát biểu ngun lí

*.Dặn dò BTVN:

-Chuẩn bị kiến thức ôn : tốc độ phản ứng cân hóa học ()

-Làm taäp 1->8 : sgk

chiều nghịch nghĩa chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng)

*Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa

nhiệt (giảm tác dụng giảm nhiệt độ)

Kết luận:Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê

Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên như biến đổi nồng độ, áp suất , nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó.

4.Vai trò xúc tác:

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học ,nó làm cho cân thiết lập nhanh

IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học.

Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực

hiện phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất )

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H <

Giaûi:

Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: + dư khơng khí ( dư oxi)

+ nhiệt độ cao 4500/C + xúc tác V2O5

Ví dụ 2: Cần thực điều kiện để phản

ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao? N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k) H <

Giaûi:

Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao

+ nhiệt độ thích hợp

Định dạng
Số trang	178
Dung lượng	1,81 MB