- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chƣơng trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]
(1)CÁC DẠNG VÀ PHƢƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP CHƢƠNG PHƢƠNG PHÁP GIẢI HỆ PHƢƠNG TRÌNH
Bƣớc 1: Qui đổi số liệu tốn cho khối lượng, thể tích khí,… số mol ( có)
Bƣớc 2: Viết phương trình phản ứng
Bƣớc 3: Gọi x, y,… số mol chất cần tìm
Bƣớc 4: Dựa vào liệu → Lập hệ phương trình , giải hệ phương trình
Bƣớc 5: Từ số mol (x, y,…) tính giá trị đề yêu cầu
Bài tập 1: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl 10% Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm g
a) Tính khối lượng % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu?
b) Lượng axit dư dung dịch sau phản ứng trung hoà vừa đủ 100 ml dung dịch KOH 0,02M Tính khối lượng dung dịch axit dùng?
Bài tập 2: Hoà tan 23,6 gam hỗn hợp KBr NaCl vào nước cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 0,5M thấy tạo 47,5 gam hỗn hợp kết tủa
a) Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu? b) Tính thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng?
Bài tập 3: Cho 16,5 gam hỗn hợp muối Na2S Na2SO3 tác dụng với 100 ml dung dịch HCl đun nóng ta
được hỗn hợp khí có tỉ khối hiđro 27 Lượng axit dư trung hoà vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 1M
a) Tìm khối lượng muối hỗn hợp? b) Tìm nồng độ mol dung dịch HCl?
Bài tập 4: Cho 9,14 gam hợp kim gồm Cu, Mg, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 4M dư thu khí A, dung dịch B phần không tan C có khối lượng 2,84 gam
a) Xác định A, B, C?
b) Xác định % kim loại có hợp kim, biết khối lượng Al gấp lần khối lượng Mg ? c) Tính khối lượng dung dịch HCl 2M cần dùng biết dung dịch HCl có d=1,2 g/ml?
PHƢƠNG PHÁP LÀM TĂNG GIẢM KHỐI LƢỢNG Bƣớc 1: Viết phương trình phản ứng
Bƣớc 2: Dựa vào phương trình, tính độ tăng (hoặc giảm) khối lượng muối (chất rắn)
Bƣớc 3: Từ liệu toán, xác định độ tăng (hoặc giảm) khối lượng muối (chất rắn) dùng qui tắc tam suất (nhân chéo chia ngang) để suy giá trị đề yêu cầu tính
Bài tập 1: Cho khí clo dư tác dụng hết với NaI Sau phản ứng làm bay dung dịch thấy khối lượng muối thu đựơc nhỏ khối lượng muối ban đầu 9,15 gam Tính khối lượng NaI ban đầu?
Bài tập 2: Cho Br2 dư tác dụng hết với dung dịch NaI, sau phản ứng làm bay dung dịch thấy khối
lượng muối thu nhỏ khối lượng muối ban đầu 2,82 gam Tính khối lượng Br2 phản ứng? Bài tập 3: Cho gam Br2 có lẫn tạp chất clo vào lit dung dịch chứa 1,6 gam KBr Sau phản ứng làm
bay dung dịch thu 1,155 gam chất rắn khan Xác định % khối lượng clo gam brom đem phản ứng?
(2)Bƣớc 2: Giả sử phản ứng xảy theo (1) (2) Xác định số liệu cho đề nằm giai đoạn nào:
- Chưa xong phản ứng (1)
- Xong phản ứng (1) bắt đầu qua phản ứng (2) → mốc 1
- Đã xong phản ứng (1) (2) → mốc 2
Bƣớc 3: So sánh số liệu đề với mốc xác định phản ứng xảy đến giai đoạn
Bƣớc 4: Xác định giá trị cần tìm
Bài tập 1: Cho 200 ml dung dịch X chứa NaCl 0,2M NaBr 0,1 M Thêm dung dịch AgNO3 0,1M vào
dung dịch X Tính thể tích dung dịch AgNO3 thêm vào với khối lượng kết tủa bằng:
a) 1,88 gam b) 6,63 gam
( Chấp nhận AgCl kết tủa sau AgBr kết tủa hết)
ĐÁP ÁN
PHƢƠNG PHÁP GIẢI HỆ PHƢƠNG TRÌNH Bài tập 1:
a) Theo định luật bảo toàn khối lượng: mddHCl + mKL = mdd sau + mH2
→ mdd tăng = m dd sau – mddHCl = mKL - mH2
→ m
2
H = mKL – = 7,8 – = 0,8 (g)
Phương trình phản ứng:
Mg + HCl → MgCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
Gọi x, y số mol Mg Al Ta có hệ pt:
2 ,
8 , 27 24
y x
y x
Gải hệ phương trình ta có: x = 0,1 ; y = 0,2 mMg = 0,1 24 = 2,4 (g)
mAl = 7,8 – 2,4 = 5,4 (g)
%mMg = 2,4
8 , 100
= 30,77 % %mAl = 100% - 30,77% = 69,23 %
b) HCl + KOH → KCl + H2O (3)
nKOH = 0,02 0,1 = 0,002 (mol)
nHCl = nHCl1 + nHCl2 + nHCL3 = 2x + 3y + 0,002 = 0,1 + 0,2 + 0,002 = 0,802 (mol)
mHCl = 0,802 36,5 = 29,273 (g)
mddHCl =
10 100 273 , 29
= 292,73 (g)
Bài tập 2:
(3)NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
y y (mol) y (mol)
Gọi x, y số mol KBr NaCl Ta có: mKBr + mNaCl = 119x + 58,5y = 23,6 (1)
mAgBr + mAgCl = 188x + 143,5y = 47,5 (2)
Từ (1) (2) ta có hệ pt
, 47 , 143 188 , 23 , 58 119 y x y x Giải hệ pt ta có nghiệm x = 0,1 (mol) ; y = 0,2 (mol) b) n
3
AgNO = x + y = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)
V
3 ddAgNO =
M C n = , ,
= 0,6 (l)
Bài tập 3:
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (1)
x (mol) 2x (mol) x (mol)
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O (2)
y (mol) 2y (mol) y (mol)
Gọi x, y số mol Na2S Na2SO3
Ta có: m
2
Na S + mNa2 SO3 = 78x + 126y = 16,5 (1)
d
2 H hhkhi
= 27 → M hhkhi = 27 = 54
Hổn hợp khí gồm: H2S (x mol) ; SO2 (y mol) M hhkhi =
y x y x 64 34
= 54 → 20x = 10y → y = 2x (2)
Từ (1) (2) ta có hệ pt
x y y x , 16 126 78
Giải hệ pt ta có nghiệm x = 0,05 (mol) ; y = 0,1 (mol) m
2
Na S = 78 0,05 = 3,9 (g)
m
2
Na SO3 = 126 0,1 = 12,6 (g)
b) HCl + NaOH → NaCl + H2O (3)
nNaOH = 0,5 = 0,5 (mol)
Số mol HCl dùng = mHCl (1) + mHCl (2) + mHCl (3) = 2x + 2y + 0,5 = 0,05 + 0,1 + 0,5 = 0,8
(mol) CMddHCl =
dd V n = , ,
= (M)
PHƢƠNG PHÁP LÀM TĂNG GIẢM KHỐI LƢỢNG Bài tập 1:
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
(4)Theo đề: x g NaI tham gia phản ứng khối lượng giảm = 9,15 (g) → x =
5 , 91
150 15 ,
= 15 (g)
Vậy khối lượng NaI ban đầu là: 15 (g)
PHƢƠNG PHÁP DÙNG MÓC SO SÁNH Bài tập 1:
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3 (1)
AgBr kết tủa hết thì:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (2)
nNaBr = 0,2 0,1 = 0,02 (mol)
nNaCl = 0,2 0,2 = 0,04 (mol)
Nếu AgBr kết tủa hết (xảy xong pt (1)) thì: mAgBr = 0,02 188 = 3,76 (g)
Nếu AgCl kết tủa hết (xảy pt (1) (2)) m = mAgBr + mAgCl = 3,76 + 0,04 143,5 = 9,5 (g)
a) m = 1,88 < 3,76 → xảy pt (1), chưa xảy pt (2) nAgBr =
188 88 ,
= 0,01 (mol) → n
3
AgNO = nAgBr = 0,01 (mol)
→ V
3 ddAgNO =
1 ,
01 ,
= 0,1 (lít)
b) 3,76 g < m = 6,63 (g) < 9,5 (g) → xảy xong phản ứng (1), chưa xảy tiếp phản ứng (2) mAgBr = 3,76 (g) → mAgCl = 6,63 – 3,76 = 2,87 (g)
nAgCl =
5 , 143
87 ,
= 0,02 (mol) → n
3
AgNO = nAgNO3 (1) + nAgNO3 (2) = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)
→ V
3 ddAgNO =
1 ,
04 ,
= 0,4 (lít)
(5)
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -