phân loại và phương pháp giải bài tập chương liên kết hóa học

Phân dạng tập: + Dạng : Viết phương trình biểu diễn hình thành ion từ nguyên tử Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử + Dạng : : Dựa vào độ âm điện nguyên tố xác định : - Loại liên kết - Sự phân cực liên kết, phân tử phân cực không phân cực + Dạng : Giải thích tạo thành liên kết, lai hóa, xen phủ obitan + Dạng : Cách xác định hóa trị số oxi hóa nguyên tố +Dạng : So sánh ( giải thích ) nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy chất dựa vào phân cực phân tử thông qua đặc điểm liên kết + Dạng : Viết công thức cấu tạo (CTCT), công thức electron, tính số electron từ phân tử ion + Dạng : Liên kết kim loại Dạng 1: Viết phương trình biễu diễn hình thành ion từ nguyên tử Ion đơn nguyên tử , đa nguyên tử a/ Viết phương trình biễu diễn hình thành ion từ nguyên tử Phương pháp: X Xn+ + ne Y + 2e Yn- Bài 1: Na+ a) Na S2- c) S Mg2+ b) Mg 2Cl- c) Cl2 giải: a) Na c) S + 2e Na+ + 1e S2 - b) Mg Mg2+ + 2e c) Cl2 + 2e 2Cl- b/ Xác định ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử Ion đơn nguyên tử : Là ion tạo nên từ nguyên tử Ion đa nguyên tử : Là ion tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với để tạo thành nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: Trong hợp chất sau , chất chứa ion đa nguyên tử ? Kể tên ion đa nguyên tử : H3PO4, K2SO4, NH4NO3, NaCl, Ca(OH)2 Giải: Hợp chất: Ion đa nguyên tử Tên ion đa nguyên tử H3PO4 PO43- Anion photphat K2SO4 SO42- Anion sunfat NH4NO3 NH4- NO3- Cation amoni anion nitrat NaCl Không có Ca(OH)2 OH- Anion hidroxit Bài tập tương tự: Bài a) Al c) Ca Al3+ b) Ca2+ O2 d) Br O2Br- Bài Cho ion chất sau ion đơn nguyên tử, chất chứa ion đa nguyên tử: Sr 2+, Fe3+, NH4HCO3,( NH4)2SO4 , S2-, NaOH, ( NH4)2CO3, Dạng 2: Dựa vào độ âm điện nguyên tố xác định : + Loại liên kết + Sự phân cực liên kết , phân tử phân cực không phân cực Phương pháp: Hiệu số ấm điện: YX (∆=│∆x -∆y│) Loại liên kết 0→[...]... nổi trên nước Bài tập tương tự Bài 1 Cho 2 hợp chất CaO và tuyết CO2 a, viết công thức cấu tạo của 2 chất trên và nêu loại liên kết từng chất? b, cho biết chúng thuộc loại mạng tinh thể nào? Bài 2.Cho nguyên tử Cl (z=17) và Zn(z=30) a, viết cấu hình e của Cl, Zn và của ion Cl-, Zn2+ b, phân tử ZnCl2 thuộc loại mạng tinh thể nào? 16 BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG III Bài 1 Viết sơ đồ sự hình thành phân tử Na2O,... Na2S,CaBr2,BaS,Ba(OH)2 Bài 2 Thế nào là liên kết xích ma, liên kết pi? Bằng hình vẽ mô tả sự xen phủ obitan nguyên tử tạo ra liên kết trong phân tử H2, Br2, O2 Bài 3 Cho 2 hợp chất CaO và tuyết CO2 a, Viết công thức cấu tạo của 2 chất trên và nêu loại liên kết từng chất? b, Cho biết chúng thuộc loại mạng tinh thể nào? Bài 4.Cho nguyên tử Cl (z=17) và Zn(z=30) a, Viết cấu hình e của Cl, Zn và của ion Cl-, Zn2+ b, Phân. .. Br- có 36e Bài tập tương tự: Bài 1: Viết công thức cấu tạo của các phân tử và ion sau: H2CO3, Na2PO4, NaNO3, Fe3O4, KMnO4, Cl2O7, NH4+, NO314 Bài 2: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất sau ; Al( OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2O3, AlCl3 , PCl5, H2CrO4 Dạng 7: Liên kết kim loại Phương pháp: • Lập phương tâm khối: Ô mạng cơ sở lập phương đều , ở đỉnh và trung tâm là các nguyên tử kim loại Số... kim loại ( NaH, CaH2….) số oxi hóa của của oxi bằng -2, trừ trường hợp OF2 và peoxit (H2O2……….) Bài 2 Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau: H 2O, SO3, NH3, NO2, , Na+, Cu2+, Al3+ Giải: Số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau : H2O : H có số oxi hóa là +1; O có số oxi hóa (SOXH) là -2 SO3 : S có SOXH +6 ; O có SOXH -2 NH3 : N có SOXH -3 ; H có số oxi hóa. .. VIIA là 28 1 Tính số khối của R Dựa vào bảng tuần hoàn, cho biết R là nguyên tố gì? 2 Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của phân tử đơn chất R 3 Viết công thức electron và công thức cấu tạo hợp chất của R với hiđro Bài 8: Viết phương trình phản ứng sự dịch chuyển e giữa; a, Kali và brom b, Nhôm và lưu huỳnh c, Magie và flo d, Canxi và clo Bài 9: Hoàn thành các phương trình biểu diễn sự hình thành... thuộc loại mạng tinh thể nào? Bài 5 .Giải thích sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử:O2, CO2, N2, NH3, Cl2, SO2, SO3 Bài 6: Kim loại Ni có cấu trúc mạng tinh thể theo kiểu lập phương tâm diện Bán kính nguyên tử của Ni là r = 1,24.10-8 cm Hãy tính: 1 Độ dài mỗi cạnh hình lập phương 2 Khối lượng riêng (g/cm3) của niken Cho biết khối lượng nguyên tử của niken là 58,7u ( 1u = 1,67.10-24 g) Bài. .. , Fe2O3, Mn2O7 Bài 3 Xác định số oxi hóa của các nguyên tố (trừ H và O) trong các ion sau : PO43-, H2PO4-, HgI42- HSO3- , HCO3- , S2O32- Bài 4 Hãy cho biết điện hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau : Al2O3 , CsCl, BaO, Na2O, KF, CaCl2 Bài 4 : Xác định công hóa trị các nguyên tố trong các hợp chất sau đây: HCl, HClO4, H2SO4, H3PO4 Bài 5: Xác điện hóa trị của các nguyên tử và nhóm nguyên... MgS,Fe2O3,CuCl2 Giải Xác định cộng hóa trị(CHT) Xét CH4:C có 4 liên kết CHT  Nguyên tố C có CHT là 4 H có 1 liên kết CHT  Nguyên tố H có CHT là 1 Tương tự, ta có : NH3: N có cộng hoá trị là 3 H có CHT là 1 H2O: H có CHT là 1 O có CHT là 2 MgS: H có CHT là 1 S có CHT là 2 Fe2O3:Fe có CHT là 3 O có CHT là 2 CuCl2:Cu có CHT là 2 Cl có CHT là 1 b/ Xác định số oxi hóa của các nguyên tố • Phương pháp:  Số oxi hóa. .. : Có số oxi hóa +1 Cu2+ : Có số oxi hóa + 2 Al3+: Có số oxi hóa +3 Bài 3 Xác định số oxi hóa của huỳnh , clo, mangan trong các hợp chất , đơn chất , ion sau: Na2SO4 , H2SO3, HClO, HClO4 , KMnO4, MnO4- , SO42-, ClO 3Giải : Na2SO4 : gọi X là số oxi hóa của S Ta có ; 2(+1) + X + 4(-2)= 0 X= +4 Vậy số oxi hóa của S trong H2SO3 là +4 Tương tự ta có: Số oxi hóa của Cl trong HClO là +1 Số oxi hóa của Cl trong... do một nguyên tử đóng góp thì liên kết giữa hai nguyên tử là liên kết phối trí ta biễu diễn liên kết đó bằng dấu mũi tên Ví dụ; Xét phân tử SO2 Công thức electron Công thức cấu tạo: O S+ OO .S – O Bài tập mẫu Bài 1: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử NH3, C2H2, H2O, Cl2 Công thức phân tử Công thức cấu tạo Công thức electron 13 C2H2 H - C_= C – H H : C :: C : H H2O H–O–H H ... 2: Dựa vào độ âm điện nguyên tố xác định : + Loại liên kết + Sự phân cực liên kết , phân tử phân cực không phân cực Phương pháp: Hiệu số ấm điện: YX (∆=│∆x -∆y│) Loại liên kết 0→