Lý thuyết và bài tập trắc nghiệm đại cương kim loại môn Hóa học 12

Khái niệm : ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa – khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.. [r]

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI

A LÝ THUYẾT I Tính chất vật lí:

Kim loại có tính chất vật lí chung :

Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - Ánh kim

Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt các electron tự do mạng tinh thể kim loại

II Tính chất hóa học:

Tính chất hóa học chung kim loại tính khử (dễ bị oxi hóa) M → Mn+ + ne (n=1,2 3e)

1 Tác dụng với phi kim: Thí dụ:

2Fe + 3Cl2 

o

t

2FeCl3 Cu + Cl2 

o

t

CuCl2 4Al + 3O2 

o

t

2Al2O3 Fe + S to FeS Hg + S → HgS

2 Tác dụng với dung dịch axit:

a Với dung dịch axit HCl , H2SO4 loãng: (trừ kim loại Cu , Ag , Hg , Au khơng có phản ứng) sản phẩm muối khí H2

Thí dụ: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

b Với dung dịch HNO3 , H2SO4 đặc: (trừ Pt , Au không phản ứng) sản phẩm muối + sản phẩm khử + nước

Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 (loãng) 

o

t

3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O Fe + 4HNO3 (loãng) 

o

t

Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Cu + 2H2SO4 (đặc) to CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

Chú ý: HNO3 , H2SO4 đặc nguội không phản ứng với kim loại Al , Fe, Cr …

3 Tác dụng với nƣớc: kim loại Li , K , Ba , Ca , Na phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo bazơ khí H2

Thí dụ: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

4 Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự

Thí dụ: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Điều kiện để kim loại A đẩy kim loại B khỏi muối : A + Bn+ + Kim loại A đứng trước kim loại B dãy hoạt động hóa học + Kim loại A không tan nước

1 Dãy điện hóa kim loại:

K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+

Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần

K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au

Tính khử kim loại giảm dần 2 Ý nghĩa dãy điện hóa:

Dự đốn chiều phản ứng cặp oxi hóa khử xảy theo chiều: chất oxi hóa mạnh oxi hóa chát khử mạnh sinh chất oxi hóa yếu chất khử yếu

Thí dụ: phản ứng cặp Fe2+Fe Cu2+Cu là: Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu Oxh mạnh khử mạnh oxh yếu khử yếu

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Xx+ Yy+

X Y

Phương trình phản ứng : Yy+ + X → Xx+ + Y *ĂN MÒN KIM LOẠI I Khái niệm:

Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh

M > Mn+ + ne

II Các dạng ăn mịn kim loại:

1 Ăn mịn hóa học: q trình oxi hóa - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường

2 Ăn mịn điện hóa học:

a Khái niệm: ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa – khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

b Cơ chế:

+ Cực âm: kim loại có tính khử mạnh bị oxi hóa + Cực dương: kim loại có tính khử yếu

III Chống ăn mịn kim loại: a Phƣơng pháp bảo vệ bề mặt: b Phƣơng pháp điện hóa:

Fe2+ Cu2+

Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại có tính khử mạnh Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta gắn vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước) kẽm (Zn)

*ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I.Nguyên tắc:

Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne > M II Phƣơng pháp:

1 Phƣơng pháp nhiệt luyện: dùng điều chế kim loại (sau Al) như: Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Hg … Dùng chất khử mạnh như: C , CO , H2 Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao Thí dụ: PbO + H2 

o

t

Pb + H2O Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2

2 phƣơng pháp thủy luyện: dùng điều chế kim loại Cu , Ag , Hg … Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối Thí dụ: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4

3 Phƣơng pháp điện phân:

a điện phân nóng chảy: điều chế kim loại K , Na , Ca , Mg , Al Điện phân nóng chảy hợp chất (muối, oxit, bazơ) chúng

Thí dụ: 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 MgCl2 đpnc Mg + Cl2 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

b Điện phân dung dịch: điều chế kim loại đứng sau Al Thí dụ: CuCl2 đpdd  Cu + Cl2

4AgNO3 + 2H2O đpdd  4Ag + O2 + 4HNO3 CuSO4 + 2H2O đpdd  2Cu + 2H2SO4 + O2 c.Tính lƣợng chất thu đƣợc điện cực ne=ItF(F=96500)

B TRẮC NGHIỆM :

Câu 1. Các ion nguyên tử sau có cấu hình e là:1s22s22p6? A Na+;Mg2+,Al3+,Cl- , Ne B Na+, Mg2+Al3+,Cl- , Ar C Na+;Mg2+,Al3+, F- , Ne D K+, Ca2+ ,Cu2+ ,Br - ,Ne Câu 2. So sánh với nguyên tử phi kim chu kì, nguyên tử kim loại A thường có số electron lớp ngồi nhiều

B thường có bán kính ngun tử nhỏ C thường có lượng ion hóa nhỏ D thường dễ nhận e phản ứng hóa học

A ngun tử có cấu hình e: Ar 4s23d6 B tính khử yếu

C khơng bị nhiễm từ D nhóm d

Câu 5. Fe3+có cấu hình e là:

A  Ar 3d34s2 B  Ar 3d5 C. Ar 3d6 D. Ar 3d6 4s2 Câu 6. Liên kết MTT kim loại liên kết:

A Cộng hoá trị B ion C Kim loại D Cho nhận

Câu 7. Liên kết kim loại liên kết hình thành do:

A Các e tự chuyển động quanh vị trí cân nguyên tử kim loại ion dương kim loại B Sự cho nhận e nguyên tử kim loại

C Sự góp chung e nguyên tử kim loại

D Lực hút tỉnh điện ion dương kim loại với nguyên tử kim loại Câu 8. Khi T0 tăng tính dẫn điện kim loại thay đổi theo chiều:

A tăng B giảm C k0 đổi D Không xđ

Câu 9: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm

Câu 10: Kim loại sau dẻo tất kim loại?

A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm

Câu 11: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?

A. Vonfam B. Crom C. Sắt D. Đồng

Câu 12: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?

A. Liti B. Xesi C. Natri D. Kali

Câu 13: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A. Vonfam B. Sắt C. Đồng D. Kẽm

Câu 14: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?

A. Natri B. Liti C. Kali D. Rubidi

Câu 15: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là?

A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử

Câu 16: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là? A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

Câu 17: Cặp chất không xảy phản ứng là?

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 18: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch?

A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 19: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch?

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl

Câu 20: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với?

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 21: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch

Câu 22: Hai dung dịch tác dụng với Fe là?

A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 23: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là?

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 24: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 25: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch? A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 26: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh là?

A Al B Na C Mg D Fe

Câu 27: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO 3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A 5 B 4 C 7 D 6

Câu 28: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?

A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca Câu 29: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ khử Cu2+

C sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 30: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học là?

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 31: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M là?

A. Mg B. Al C. Zn D Fe

Câu 32: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại?

A. K B. Na C. Ba D Fe

Câu 33: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư? A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C Kim loại Cu D. Kim loại Ag

Câu 34: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+Fe; Cu2+Cu; Fe3+Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là?

A. Cu dung dịch FeCl3 B. Fe dung dịch CuCl2

C. Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

Câu 35: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+Fe2+ đứng trước Ag+Ag)?

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag

Câu 37: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là?

A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 38: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+không bị khử kim loại?

A Fe B Ag C Mg D Zn

Câu 39: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường là?

A 4 B 1 C 3 D 2

Câu 40: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4loãng là?

A Ag B Au C Cu D Al

Câu 41: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl ?

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 42: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch?

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl

Câu 43: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A 3 B 1 C 4 D 2

Câu 44: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy ?

A Na B Mg C Al D K

Câu 45: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dd có chứa muối: FeCl3 AlCl3 Số phản ứng xảy là?

A 2 B 5 C 4 D 3

Câu 46: Cho cặp oxi hoá - khử: Fe2+Fe; Fe3+Fe2+; Ag+Ag;Cu2+Cu Dãy xếp cặp theo chiều tăng dần tính oxi hố giảm dần tính khử dãy chất nào?

A. Fe2+Fe; ;Cu2+Cu; Fe3+Fe2+; Ag+Ag B Fe3+Fe2+; Fe2+Fe; Ag+Ag; Cu2+Cu C Ag+Ag; Fe3+Fe2+; Cu2+Cu; Fe2+Fe D. Cu2+Cu; Fe2+Fe; Fe3+Fe2+; Ag+Ag

Câu 47: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hố ion kim loại giảm dần theo dãy sau đây?

A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+

Câu 48: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hố học đơn giản để loại tạp chất phương pháp nào?

A Điện phân dung dịch với điện cực trưo đến hết màu xanh

B Chuyển muối thành hiđrơxit, oxit kim loại hồ tan H2SO4 loãng C Thả Mg vào dung dịch hết màu xanh

D. Thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn

Câu 49: Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì dùng cách sau đây?

A. Hồ tan loại thuỷ ngân dung dịch HCl dư

D Đốt nóng loại thuỷ ngân hòa tan sản phẩm axit HCl Câu 50: Dãy điện hóa kim loại xếp th o chiều

A Tăng dần tính khử kim loại, giảm dần tính oxi hóa ion kim loại B iảm dần tính khử kim loại, tăng dần tính oxi hóa ion kim loại C Tăng dần tính khử kim loại, tăng dần tính oxi hóa ion kim loại D iảm dần tính khử kim loại, giảm dần tính oxi hóa ion kim loại

Câu 51: Cho cặp oxi hoá - khử sau: Zn2+Zn, Cu2+Cu, Fe2+Fe Biết tính oxi hố ion tưng dần theo thứ tự: Zn2+, Fe2+, Cu2+ tính khử giảm dần theo thứ tự Zn, Fe, Cu Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy ra?

A Cu+FeCl2 B Fe+CuCl2 C. Zn+CuCl2 D Zn+FeCl2

Câu 52: Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 Pb(NO3)2, người ta dùng kim loại nào?

A. Cu, Fe B Pb, Fe C Ag, Pb D Zn, Cu

Câu 53: Một số hoá chất để tr n ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất có khả gây tượng trên?

A. Ancol etylic B. Dây nhôm C. Dầu hoả D. Axit clohydric

Câu 54: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A cả Pb Sn bị ăn mịn điện hố B cả Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C chỉ có Pb bị ăn mịn điện hố D chỉ có Sn bị ăn mịn điện hố

Câu 55: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước

A. B. C. D.

Câu 56: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy q trình:

A. Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C. Fe bị ăn mịn hóa học D. Sn bị ăn mịn hóa học

Câu 57: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại

A Cu B Zn C Sn D Pb

Câu 58: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A 0 B 1 C 2 D 3

Câu 59: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A. I, II III B. I, II IV C. I, III IV D. II, III IV

Câu 60: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá Zn - Cu là: Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ Trong pin

Câu 61: Trong phản ứng Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Câu diễn tả đ ng là?

A Fe chất oxi hóa C Cu2+ chất khử

B Fe oxi hóa Cu2+ thành Cu D Cu2+ oxi hóa Fe thành Fe2+ Câu 62: Phản ứng sau thể Fe có tính khử mạnh Cu?

A Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ B. Fe2+ + Cu  Cu2+ + Fe C. Fe3+ + 3e  Fe D. Fe  Fe2+ + 2e Câu 63: Những kim loại sau đẩy Fe khỏi dung dịch muối Fe3+?

1 Mg Al Na Cu Zn

A. 1, 2, 3, B 1, 2, C. 2, 4, D. 1, 3, Câu 64: Những kim loại sau đẩy Cu khỏi dung dịch muối Cu2+

1) Mg 2) Ag 3) Fe 4) Zn 5) Pb

A. 1, 2, B. 3, 4, C. 1, 3, D. 2, Câu 65: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hố?

A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để khơng khí ẩm

C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại cu vào dung dịch HNO3 loãng

Câu 66: Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngồi khơng khí ẩm, thời gian có tượng gì?

A Dây Fe dây Cu bị đứt B Ở chỗ nối dây Fe bị mủn đứt

C Ở chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D Khơng có tượng

Câu 67: Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl, Cu (NO3)2, HNO3 đặc nguội, M kim loại nào?

A Al B Ag C Zn D Fe

Câu 68: Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật bị gỉ chậm nhất?

A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng Câu 69: Phát biểu sau khơng đ ng?

A Ăn mịn kim loại huỷ hoại kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh B Ăn mịn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí

C Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hố thành ion

D Ăn mịn kim loại chia làm hai dạng: ăn mịn hố học ăn mịn điện hố Câu 70: Phát biểu sau đ ng nói ăn mịn hố học?

A Ăn mịn hố học khơng làm phát sinh dịng điện B Ăn mịn hố học làm phát sinh dòng điện chiều C Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hố học

D Về chất, ăn mòn hố học dạng ăn mịn điện hố Câu 71: Điều kiện để xảy ăn mịn điện hố gì?

A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện li

C Các điện cực phải khác chất D Cả ba điều kiện

A Bị ăn mịn hố học B Bị ăn mịn điện hố

C Khơn bị ăn mịn D Ăn mịn điện hố hố học tuỳ theo lượng Cu-Fe có chìa khố

Câu 73: Tr n cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau đây?

A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp hủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá

Câu 74: Trong chất sau: Mg, Al, hợp kim Al - Ag, hợp kim Al - Cu, chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng bọt khí H2 nhiều nhất?

A Al B Mg Al C Hợp kim Al - Ag D Hợp kim Al-Cu

Câu 75: Cho Al tiếp x c với Zn dung dịch HCl, quan sát tượng gì?

A Thanh Al tan, bọt khí H2 từ Zn B Thanh Zn tan, bọt khí H2 từ Al

C Cả tan bọt khí H2 từ D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 thoát từ Al

Câu 76: Một Al nối với Zn đầu, đầu lại kim loại nh ng dịch muối ăn Tại chỗ nối kim loại xảy trình nào?

A Ion Zn2+ thu th m 2e để tạo Zn B Ion Al3+ thu th m 3e để tạo Al C Electron di chuyển từ Al sang Zn D Electron di chuyển từ Zn sang Al

Câu 77: iữ cho bề mặt kim loại ln sạch, khơng có bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Như áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau đây?

A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C. Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Dùng phương pháp phủ -Câu 78: Sự ăn mịn hóa học q trình?

A Khử B Oxi hóa C Điện phân D Oxi hóa - khử

Câu 79: Phản ứng Al3+ +3eAl biểu thị trình sau đây?

A. Oxi hóa B Khử C Hịa tan D. Phân hủy

Câu 80: Trong ăn mòn hóa học, loại phản ứng hóa học xảy là?

A. Thế B. Oxi hóa khử C. Phân hủy D. Hóa hợp

Câu 81: Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường là?

A Sự ăn mòn B. Sự ăn mịn kim loại C. Sự ăn mịn điện hóa D. Sự ăn mịn hóa học Câu 82: Trong ăn mịn điện hóa, câu sau diễn tả đ ng?

A Ở cực âm có trình khử

B Ở cực dương có q trình oxi hóa, kim loại bị ăn mịn C Ở cực âm có q trình oxi hóa, kim loại bị ăn mịn D Cực dương q trình khử, kim loại bị ăn mịn

B Cặp kim loại – hợp chất hóa học D. Cả A,B,C Câu 85: Phát biểu đ ng nói ăn mịn hóa học A Ăn mịn hóa học phát sinh dịng điện chiều B Kim loại tinh khiết không bị ăn mịn hóa học C Ăn mịn hóa học khơng làm phát sinh dịng điện D Ăn mịn hóa học phải có hai đienj cực khác chất Câu 86: Kim loại nguy n chất ăn mịn điện hóa?

A. Càng dễ xảy B Càng khó xảy C Khơng xảy D Khơng xác định Câu 87: Trong ăn mịn điện hóa thì, điện cực bị ăn mịn

A. Cực âm B. Cực dương C Không điện cực D. Không xác định

Câu 88: Trong ăn mịn điện hóa, điện cực phải?

A Tiếp x c với C Tiếp x c gián tiếp với

B Không cần tiếp x c D Cả A,B,C

Câu 89: Trong ăn mịn điện hóa, điện cực phải?

A Cùng tiếp x c với dung dịch C Tiếp x c với dung dịch chất điện li khác B Không cần tiếp x c với dung dịch D Cùng tiếp x c với dung dịch chất điện li Câu 90: Để bảo vệ kim loại chống ăn mòn dùng phương pháp?

A Bảo vệ bề mặt B. Bảo vệ hóa học C Bảo vệ điện hóa D A C Câu 91: Phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại phủ l n bề mặt kim loại

A. Sơn, dầu mở B Chất dẻo C. Tráng, mạ D A,B,C đ ng Câu 92: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, ta gắn kim loại sau vào phía vỏ tàu?

A Cu B Mg C. Fe D. Ni

Câu 93: Tôn sắt tráng bị xây xát nhanh bị han gỉ chổ xây xát

A. Bị thủng B. Bị ăn mịn C Bị ăn mịn hóa học D Bị ăn mịn điện hóa Câu 94. Hợp kim là:

A chất rắn thu nung nóng chảy kim loại B hỗn hợp kim loại

C hỗn hợp kim loại kim loại với phi kim

D vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác Câu 95. Nhận định không đ ng hợp kim:

A Có tính chất hóa học tương tự đơn chất tạo thành hợp kim B Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt đơn chất tạo thành hợp kim C Cứng giòn đơn chất tạo thành hợp kim

D Có nhiệt độ nóng chảy cao đơn chất tạo thành hợp kim Câu 96. Liên kết hợp kim là:

A LK kim loại B LK cộng hóa trị

C LK ion D LK kim loại LK cộng hóa trị

Câu 97. Cho hợp kim Cu – Al vào H2SO4 loãng dư thấy hợp kim:

A bị tan hồn tồn B kim khơng tan

Câu 98. Trong hợp kim Al- Mg, mol Al có mol Mg Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim là:

A 80% Al 20% Mg B 81% Al 19% Mg

C 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg

Câu 99. Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu 40,37% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học Cu Zn Cơng thức hóa học hợp chất là:

A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C CuZn2 D Cu2Zn

Câu 100: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất

A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton

Câu101: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dd?

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

Câu 102: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

A Cu B Al C CO D H2

Câu 103: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 104: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy

C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 105: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO C CuO D K2O

Câu 7: Phương trình hoá học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B. H2 + CuO → Cu + H2O

C. CuCl2 → Cu + Cl2 D. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 106: Phương trình hóa học biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ?

A. 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B. 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C. 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D. Ag2O + CO → 2Ag + CO2

Câu 107: Trong pp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất

khử? A. K B. Ca C. Zn D. Ag

Câu 108: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm

A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D. Cu, Al2O3, MgO

Câu 109: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 12: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 110: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

Câu 111: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dd muối chúng là: A. Ba, Ag, Au B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Cr D. Mg, Zn, Cu

Câu 112: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 113: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy

A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl- C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+ Câu 114: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO C CuO D K2O

Câu 115: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ?

A Na B Ag C Fe D Cu

Câu 116: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2là

A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2nóng chảy

C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+trong dung dịch MgCl2

Câu 117: Cho ion: Ca2+, K+, Pb2+, Br-, SO2-4, NO-3 Trong dd, dãy ion không bị điện phân?

A. Pb2+, Ca2+, Br-, NO-3 B Ca2+, K+, SO2-4, NO-3 C Ca2+, K+, SO2-4, Br- D. Ca2+, K+, SO2-4, Pb2+

Câu 118: Sự điện phân q trình?

A Oxi hóa – khử B Oxi hóa C Khử D Điện li

Câu 119: Sự điện phân dùng dòng điện ?

A Một chiều B Đa chiều C. Hai hiều D. Dòng Câu 120: Trong thiết bị điện phân, anot xảy ra?

A.Sự khử B. Sự oxi hóa C Sự điện li D. A B đ ng Câu 121: Trong thiết bị điện phân, catot xảy trình

A.Sự khử B. Sự oxi hóa C Sự điện li D A B đ ng Câu 122: Cho dung dịch chứa ion SO42-; Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO3- Các ion không bị điện phân A. SO42-; Na+; K+; Cl- B Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO3- C K+; Cu2+-; NO3- D. SO42-; Na+; K+-; NO3 -

Câu 123: Khi điện phân dung dịch Na2SO4 dung dịch HNO3 sản phẩm khí thu là? A. Khác B iống C Không bị điện phân D Không thu Câu 124: Khi điện phân NaCl nóng chảy điện phân dung dịch NaCl sản phẩm thu là: A Khác B iống C Không bị điện phân D Khơng thu

Câu 125: Khi điện phân hỗn hợp Cu(NO3)2; AgNO3; HNO3 thứ tự xảy khử ion là? A Ag+; Cu2+; H+ B. Ag+; H+; Cu2+ C. Cu2+; Ag+; H+ D. Cu2+; H+; Ag+

Câu 126: Điện phân điện cực trơ, màng ngăn gồm dd gồm FeCl2; FeCl3; NaCl; Cu(NO3)2, thứ tự điện phân catot là?

A. Fe2+, Fe3+, Cu2+, H2O B. Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O C. Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D. Cu2+, Fe3+, Fe2+, H2O

Câu 30: Dung dịch X gồm muối KCl, Cu(NO3)2, FeCl3, ZnCl2, điện phân dung dịch kim loại cuối thoát catot, trước có khí là?

Câu 127: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ ion NO3- sau điện phân là? A Không xác định B. Tăng C iảm D Không đổi Câu 128: Khi điện phân dung dịch CuSO4, vai trò nước là?

A. Chất oxi hóa B Chất khử C. Mơi trường D Khơng tham gia phản ứng Câu 33: Điện phân dung dịch AgNO3 thu được?

A Ag, O2, HNO3 B Ag, H2, O2 C Ag2O, HNO3, H2O D. Ag2O, NO2, O2 Câu 129: Nguy n tắc chung để điều chế kim loại?

A Thực trình cho nhận proton B Thực trình khử kim loại B Thực trình oxi hóa kim loại D Thực q trình khử ion kim loại Câu 130: Phương pháp điều chế kim loại

A Thủy luyện B Nhiệt luyện C Điện phân D Cả A,B,C

Câu 131: Phương pháp thủy luyện phương pháp điều chế kim loại hoạt động?

A Mạnh B Trung bình C. ếu D Tất

Câu 132: Để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao dùng chất khử?

A. C, CO2, H2O, Na B CO, H2, Al2O3, K C C, CO, H2, Al D. Cả A, B, C Câu 133: Cho hổn hợp chấtZnO, Al2O3, HgO tác dụng với H2 dư nhiệt độ phù hợp thu? A. Mg, Zn, Hg B Zn, Al2O3, Hg C. ZnO, Hg, Al D ZnO, Al2O3, Hg Câu 134: Cho hổn hợpMgO, Fe2O3, CuO tác dụng với CO dư nhiệt độ cao thu được? A.Mg, Cu, Fe B MgO, Fe, CuO C MgO, Fe, Cu D Mg, Cu, FeO Câu 135: Muốn điều chế kim loại mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ dùng phương pháp? A Nhiệt luyện B. Điện phân dung dịch C Thủy luyện D Điện phân nóng chảy Câu 136: Từ CuCl2 điều chế Cu cách?

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuy n dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ iảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuy n đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -