Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì AA. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong
Trang 1CHUYÊN ĐỀ: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
A CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT
I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH – TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Câu 1.1: Số e lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là
Câu 1.2: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại?
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5
C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p6
Câu 1.3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
A R2O3 B RO2 C R2O D RO
Câu 1.4: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe3+ là
A [Ar]3d6 4s2. B [Ar]3d5 C [Ar]3d7 4s1. D [Ar]4s23d3
Câu 1.5: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e của Cu2+ là
A [Ar]3d7 4s2. B [Ar]3d9 C [Ar]3d10 4s1. D [Ar]4s23d7
Câu 1.6: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là
A [Ar]3d4 4s2. B [Ar ]4s23d4 C [Ar]3d54s1. D [Ar]4s13d5
Câu 1.7: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e của Al là
A 1s22s22p63s23p1. B 1s22s22p63s3
C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p2
Câu 1.8: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 M là
A Rb B Na C Li D K
Câu 1.9: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?
A Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm
Câu 1.10: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?
A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm
Câu 1.11: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại?
A. Vonfam B. Crom C. Sắt D. Đồng
Câu 1.12: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ?
A. Liti B. Xesi C. Natri D. Kali
Câu 1.13: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?
A. Vonfam B. Sắt C. Đồng D. Kẽm
Câu 1.14: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các
kim loại ?
A. Natri B. Liti C. Kali D. Rubidi
Câu 1.15 Dãy so sánh tính chất vật lý của kim loại nào dưới đây là không đúng:
A Khả năng dẫn điện và nhiệt của Ag > Cu > Au > Al > Fe
B Tỷ khối của Li < Fe < Os
C Nhiệt độ nóng chảy của Hg < Al < W
D Tính cứng của Cs > Fe > Cr
Câu 1.16: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nhóm nào sau đây chỉ gồm toàn kim loại:
A Nhóm IA (trừ hidro) B Nhóm IA (trừ hidro) và IIA
B Nhóm IA (trừ hidro), IIA và IIIA D Nhóm IA (trừ hidro), IIA, IIIA và IVA
Câu 1.17. Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau chủ yếu bằng liên kết:
A Ion B Cộng hoá trị
C Kim loại D Kim loại và cộng hoá trị
Câu 1.18. Ý nào không đúng không đúng khi nói về nguyên tử kim loại:
A Bán kính nguyên tử tương đối lớn hơn so với phi kim trong cùng một chu kỳ
B Số electron hoá trị thường ít hơn so với phi kim
C Năng lượng ion hoá của kim loại lớn
D Lực liên kết giữa hạt nhân với các electron hoá trị tương đối yếu
Câu 1.19. Kim loại có các tính chất vật lý chung là:
A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim
B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim
C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi
D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng
Câu 1.20 Các tính chất vật lý chung của kim loại gây ra do:
A Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại
C Trong kim loại có các electron hoá trị
B Trong kim loại có các electron tự do
D Các kim loại đều là chất rắn
Câu 1.21. Liên kết kim loại là liên kết do:
A Lực hút tĩnh điện giữa các in dương kim loại
B Lực hút tĩnh giữa điện các phần tử mang điện : ion dương và ion âm
C Lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại vaới các electron của từng nguyên tử
D Các electron tự do gắn các nguyên tử on hoá lại với nhau
Trang 2II TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
Câu 2.1 Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là:
A Tính dễ bị oxi hóa B Tính khử
C Tính dễ mất electron tạo ion dương D A, B, C đều đúng
Câu 2.2: Một tấm kim loại vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt Ta có thể rửa lớp Fe để loại
tạp chất bằng dung dịch nào?
A Dung dịch CuSO4 dư B Dung dịch FeSO4 dư
C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch ZnSO4 dư
Câu 2.3: Kim loại nào sau đây có phản ứng với dung dịch CuSO4?
A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Zn C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni
Câu 2.4: Dãy kim loại nào sau đây gồm những kim loại đều không phản ứng với H2O ở
nhiệt độ thường
A Mg, Al, K B Ag, Mg, Al, Zn C K, Na, Cu D Ag, Al, Li, Fe, Zn
Câu 2.5: Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học của các kim loại kiềm
A Na − K − Cs − Rb − Li B Cs − Rb − K − Na − Li
C Li − Na − K − Rb − Cs D K − Li − Na − Rb − Cs
Câu 2.6: Cho phản ứng : M + HNO3 M(NO3)3 + N2 + H2O
Hệ số cân bằng của các phương trình phản ứng trên là :
A 10, 36, 10, 3, 18 B 4, 10, 4, 1, 5 C 8, 30, 8, 3, 15 D 5, 12, 5, 1, 6
Câu 2.7: Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ bị mất nhãn là (NH4)2SO4, NH4Cl, MgCl2,
AlCl3, FeCl2, FeCl3 Nếu chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết 6 chất trên:
A Na (dư) B Ba (dư)
C dung dịch NaOH (dư) D dung dịch BaCl2
Câu 2.8: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4 Sau phản ứng thu được chất rắn
A gồm 2 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối Phản ứng kết thúc khi nào?
A CuSO4 hết, FeSO4 dư, Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết
C CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết D CuSO4 dư, FeSO4 dư, Mg hết
Câu 2.9: Hóa chất nào sau đây dùng để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ
nguyên khối lượng Ag ban đầu?
A Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C.AgNO3 D.Fe(NO3)2
Câu 2.10: Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 có hiện tượng:
A Có khí bay ra và có kết tủa màu xanh lam B Có kết tủa Cu màu đỏ
C Có khí bay ra và có kết tủa Cu màu đỏ D Có khí bay ra
Câu 2.11: Trường hợp nào sau đây phản ứng không xảy ra :
A Cu + Ag+ B Ag+ + Fe2+ C Ni + Mg2+ D Fe + Fe3+
Câu 2.12: Cho 3 phản ứng: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
3 phản ứng trên chứng minh tính khử của kim loại giảm theo thứ tự nào?
A Ag > Cu > Fe > Al B Ag < Cu < Fe < Al
C Fe > Cu > Ag > Al D Al > Fe > Cu >Ag
Câu 2.13: Xét các phản ứng sau đây : AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Hãy chọn sự biến đổi tính khử nào đúng của kim loại và các ion trong các trường hợp sau:
A Ag < Fe2+ < Cu < Fe B Ag > Fe2+ > Cu > Fe
C Fe < Cu < Ag < Fe2+ D Cu > Ag > Fe2+ > Fe
Câu 2.14: Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng (dư) không thấy khí thoát ra Trong dung dịch A có chứa những chất nào?
A Mg(NO3)2, NH4NO3 B Mg(NO3)2, NH4NO3 và HNO3 dư
C Mg(NO3)2 và HNO3 dư D Cả A, B, C đều đúng
Câu 2.15: Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O, hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là:
A 8, 6, 8, 3, 15 B 8, 6, 8, 6, 15 C 8, 6, 8, 3, 1 D 8, 30, 8, 3, 15
Câu 2.16: Cho các phản ứng:
X + HCl → B + H2↑
B + NaOH vừa đủ → C ↓ + ……
C + KOH → dung dịch A + ………
Dung dịch A + HCl vừa đủ → C ↓ + ……
X là kim loại :
A Zn hoặc Al B Zn C Al D Fe
Câu 2.17: Cho Zn dư vào dung dịch AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 Số phản ứng hoá học xảy ra
Câu 2.18: Xét phản ứng: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Chất bị khử là :
A Cu B Ag+ C Cu2+ D Ag
Câu 2.19: Cho 4 ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+ Ion có tính oxi hóa mạnh hơn Pb2+
A Chỉ có Cu2+ B Chỉ có Cu2+, Pt2+ C ch ỉ có Al3+ D Chỉ có Al3+, Zn2+
Câu 2.20: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra trong dung dịch :
A Ag + Cu2+ B Fe + Fe2+ C Fe3+ + Cu D A, B đúng
Trang 3Câu 2.21: Những phản ứng nào sau đây không đúng:
1 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
2 Fe + Cl2
o t
→ FeCl2
3 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
4 2FeCl3 + 3Na2CO3 → Fe2(CO3)3↓ + 6NaCl
5 Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2
6 3Fe dư + 8HNO3 loãng → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
A 2, 4 B 3, 5, 6 C 2, 4 , 5 D 2, 5, 6
Câu 2.22: Tính oxi hoá của các ion kim loại tăng theo thứ tự:
A Fe2+, Zn2+, Cu2+, Mn2+ B Zn2+, Fe2+, Mn2+, Cu2+
C Mn2+, Zn2+, Fe2+, Cu2+ D Fe2+, Zn2+, Mn2+, Cu2+
Câu 2.23: Khi nhúng lá Mn vào các dung dịch muối sau: AgNO3, ZnSO4, Cu(NO3)2 Mn
sẽ khử được ion
A Ag+, Cu2+ B Ag+, Zn2+ C Zn2+,Cu2+ D Ag+, Zn2+, Cu2+
Câu 2.24: Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4 Để có thể loại bỏ được tạp chất
người ta đã dùng phương pháp hóa học đơn giản:
A Dùng Zn để khử ion Cu2+ trong dung dịch thành Cu không tan
B Dùng Al để khử ion Cu2+ trong dung dịch th ành Cu không tan
C Dùng Mg để khử ion Cu2+ trong dung dịch th ành Cu không tan
D Dùng Fe để khử ion Cu2+ trong dung dịch th ành Cu không tan
Câu 2.25: Ngâm một lá niken trong các dung dịch muối sau: MgSO4, NaCl, CuSO4,
AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Với dung dịch muối nào phản ứng có thể xảy ra?
A MgSO4, CuSO4 B AlCl3, Pb(NO3)2 C ZnCl2, Pb(NO3)2 D CuSO4, Pb(NO3)2
Câu 2.26: Có một dung dịch FeSO4 bị lẫn tạp chất CuSO4, muốn thu được dung dịch
FeSO4 tinh chất phải dùng:
A bột Mg dư rồi lọc B bột Cu dư rồi lọc C Ag dư rồi bột lọc D bột Fe dư rồi lọc
Câu 2.27: Nhận định 2 phản ứng sau: Cu + 2 FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (1)
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu (2)
Kết luận nào dưới đây đúng
A Tính oxi hoá của Cu2+>Fe3+>Fe2+ B Tính oxi hoá của Fe3>Cu2+>Fe2+
C Tính khử của Cu>Fe2+>Fe D Tính khử của Fe2+>Fe>Cu
Câu 2.28: Cho phản ứng hóa học: Fe+CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra
A sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+
C sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+
Câu 2.29: Trong các phản ứng sau:
1) Cu +2H+→Cu2+ +H2; 2) Cu+Hg2+→Cu2++Hg; 3) Zn+Cu2+→ Zn2+ + Cu Phản ứng nào xảy ra theo chiều thuận ?
A Chỉ có 2, 3 B Chỉ có 1 C Chỉ có 2 D Chỉ có 3
Câu 2.30: Để làm sạch một mẫu bạc có lẫn Fe, Cu có thể ngâm mẫu bạc này vào 1 lượng
dư dung dịch:
A FeCl3 B AgNO3 C A, B đúng D A, B đều sai
Câu 2.31: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch
A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng
Câu 2.32: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với
A Ag B Fe C Cu D Zn
Câu 2.33: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch
A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4
Câu 2.34: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là
A CuSO4 và HCl B CuSO4 và ZnCl2 C HCl và CaCl2 D MgCl2 và FeCl3
Câu 2.35: Cho các kim loại: Na, Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là
Câu 2.36: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3+ dNO + e2O
Hệ số a ,,, á ố nuê,ốiiản.Tổng(+ b ằng
Câu 2.37: D yà a đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 ?
A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca
Câu 2.38: Chỉ ra phát biểu đúng
A Al, Fe, Ni, Cu đều có thể tan trong dung dịch FeCl3
B Ag có thể tan trong dung dịch Fe(NO3)3
C Ag có thể khử Cu2+ thành Cu
D Fe3+ có thể oxi hóa Ag+ thành Ag
Câu 2.39: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y Kim loại M có thể là
Trang 4Câu 2.40: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư
A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C Kim loại Cu D. Kim loại Ag
Câu 2.41: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác
dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế
điện hoá: Fe3/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag
Câu 2.42: Cho một mẩu đồng vào dung dịch AgNO3 dư, thu được dung dịch X Nhúng
thanh sắt vào dung dịch X cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt ra thu
được dung dịch Y Dung dịch Y gồm:
A Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2; AgNO3
C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2
Câu 2.43: Cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, phần không tan Z Z
chứa:
A Ag B AgCl C Ag và AgCl D Ag, AgCl, Fe
Câu 2.44: Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng cho ra dung dịch
chứa 1 muối, muối đó là:
A FeSO4 B CuSO4 C Fe2(SO4)3 D Không thể
Câu 2.45: Vị trí của một số cặp oxi hoá-khử theo chiều tính khử giảm dần từ trái sang phải
được sắp xếp như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag, Cl2/2Cl- Trong các chất sau:
Cu, AgNO3, Cl2 Chất nào tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 ?
A Cả 3 B Cl2 C AgNO3 D AgNO3, Cl2
Câu 2.46: Cho các chất sau: Mg, Fe, Cu, ZnSO4, AgNO3, CuCl2 Số cặp chất tác dụng với
nhau là:
A 5 B 6 C 7 D 8
Câu 2.47: Ion kim loại Y2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion kim loại X+ Phản ứng nào đúng:
A 2X + Y2+ à 2X+ + Y B X + Y2+ à X+ + Y
C 2X+ + Y à X+ + Y D X+ + Y à X + Y2+
Câu 2.48: Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe2+ nhưng HCl không tác
dụng với Cu; HNO3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ nhưng không tác dụng với Au cho ra
Au3+ Sắp các chất oxi hóa Fe2+ , H+, Cu2+, NO3-, Au3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần:
A H+ < Fe2+ < Cu2+ < NO3- < Au3+ B NO3- < H+< Fe2+ < Cu2+<Au3+
C Fe2+ < H+ < Cu2+ < NO3- < Au3+ D H+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+ < NO3
-Câu 2.49: Cho bột Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 phản ứng hoàn toàn thu
được dung dịch X và chất rắn Y Phát biểu luôn đúng là:
A Chất rắn Y gồm Ag và Cu B Dung dịch X chỉ chứa Zn(NO3)2
C Chất rắn Y có thể có Cu hoặc Ag D Dung dịch X có ít nhất 1 muối
Câu 2.50: Chọn phát biểu đúng:
A Một chất có tính khử gặp một chất có tính oxi hoá thì nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hoá khử
B Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá
C Hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử
D Fe3+ có tính oxi hoá yếu hơn Mg2+
Câu 2.51: Cho một đinh Fe vào dung dịch CuSO4 thấycó Cu đỏ xuất hiện Nếu cho Cu vào vào dung dịch HgCl2 có Hg xuất hiện Dựa vào các kết quả trên, hãy sắp xếp các kim loại Fe, Cu, Hg theo thứ tự tính khử tăng dần
A Cu<Fe<Hg B Cu<Hg<Fe C Hg<Cu<Fe D Fe<Cu<Hg
Câu 2.52: Cho các cặp oxi hóa khử: Fe2+/Fe; I2/2I-; Fe3+/Fe2+ với tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe2+, I2, Fe3+ Dung dịch nào đổi màu trong các trường hợp sau:
A Thêm dung dịch Fe2+ và dung dịch I2 (màu nâu)
B Thêm dung dịch Fe3+ và dung dịch I- (không nâu)
C Thêm kim loại Fe2+ vào dung dịch Fe3+ (vàng nâu)
D Thêm kim loại Fe vào dung dịch Fe2+ (lục nhạt)
Câu 2.53: Cho hỗn hợp gồm a mol Zn và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol CuSO4 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y là một hỗn hợp kim loại Kết luận không đúng là:
A Có thể c≤a B Có thể a < c < a + b
C Trong chất rắn Y có c mol Cu D Trong dung dịch X có b mol Fe2+
Câu 2.54: Cho hỗn hợp bột gồm a mol Mg, b mol Al, phản ứng với dung dịch chứa c mol Cu(NO3)2, d mol AgNO3 Sau phản ứng thu được rắn chứa 2 kim loại Biểu thức liên hệ a,
b, c, d là?
A 2a+3b = 2c+d B 2a+3b ≤ 2c–d C 2a+3b ≥ 2c–d D 2a+3b ≤ 2c+d
Câu 2.55: Cho a gam hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 thu được b gam chất rắn Y Biết b < a Kết luận luon đúng là:
A Dung dịch thu được có chứa 2 muối B Trong chất rắn Y có Cu và Zn dư
C Chất rắn Y có thể có 3 kim loại D Sau phản ứng muối đồng dư
Câu 2.56: Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ và c mol Ag+, kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối Kết luận đúng là:
A c/3≤a≤b/3 B c/3≤a≤c/3+2b/3 C c/3≤a <c/3+2b/3 D 3c≤a≤2b/3
Câu 2.57: Ngâm lá Ni trong dung dịch muối sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Có bao nhiêu phản ứng xảy ra
Câu 2.58: Cho hỗn hợp Zn, Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 Thứ tự xảy ra phản ứng :
A Zn, Cu B Cu, Zn C Đồng thời xảy ra D Không xảy ra phản ứng
Trang 5III SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
Câu 3.1: Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học là :
A Các điện cực phải là những chất khác nhau
B Các điện cực phải tiếp xúc với nhau
D Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện ly
D Cả 3 điều kiện trên
Câu 3.2: Những khí nào sau đây trong khí quyển là nguyên nhân gây ra sự ăn mòn kim
loại ?
A Khí oxi B Khí cacbonic C Khí nitơ D Khí Argon
Câu 3.3: Loại phản ứng hóa học nào xảy ra trong sự ăn mòn kim loại ?
A Phản ứng thế B Phản ứng oxi hóa khử
C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp
Câu 3.4: Những kim loại nào sau đây có khả năng tạo ra màng oxit bảo vệ khi để ngoài
không khí ẩm ?
Câu 3.5: Điều nào sau đây nói lên sự khác biệt về bản chất của 2 hiện tượng ăn mòn kim
loại ?
A Sự phát sinh dòng điện B Quá trình oxi hóa khử
C Kim loại mất electron tạo ra ion dương D Sự phá hủy kim loại
Câu 3.6: Để bảo vệ vỏ tàu đi biển, trong các kim loại sau: Cu, Mg, Zn, Pb nên dùng kim
loại nào ?
A Chỉ có Mg B Chỉ có Zn C Chỉ có Mg, Zn D Chỉ có Cu, Pb
Câu 3.7: Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất Đó là
nguyên nhân dẫn đến:
A Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hóa
B Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hóa học
C Các vật dụng trên dễ bị sét gỉ khi tiếp xúc với dung dịch điện li
D A, C đều đúng
Câu 3.8: Hãy chọn câu đúng Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra:
A Sự oxi hóa ở cực dương B Sự oxi hóa ở 2 cực
C Sự khử ở cực âm
D Sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương
Câu 3.9: Để bảo vệ nồi hơi (supde) bằng thép khỏi bị ăn mòn, người ta thường lót kim
loại nào sau đây vào mặt trong của nồi hơi:
A Cr B Zn C Mn D A, B, C đều đúng
Câu 3.10: Khi để các cặp kim loại dưới đây ngoài không khí ẩm, trường hợp nào Fe bị mòn:
A Al – Fe B Cr – Fe C Cu – Fe D Zn – Fe
Câu 3.11: Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại Sau 1 thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên?
A. Ancol etylic B. Dây nhôm C. Dầu hoả D. Axit clohydric
Câu 3.12: Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì
A cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá
B cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá
C chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá
D chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá
Câu 3.13: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là
Câu 3.14: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình:
A. Sn bị ăn mòn điện hóa B Fe bị ăn mòn điện hóa
C. Fe bị ăn mòn hóa học D Sn bị ăn mòn hóa học
Câu 3.15: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
Câu 3.16: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:
A. I, II và III B. I, II và IV C. I, III và IV D. II, III và IV
Câu 3.17: Phát biểu nào sau đây không đúng:
A Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn
B Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn điện hoá
C Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị khử
D Một vật bằng kim loại nguyên chất có thể bị ăn mòn hoá học
Câu 3.18: Trong sự gỉ sét của tấm tôn (xem tôn là sắt tráng kẽm) khi để ngoài không khí
ẩm, thì
A Sắt là cực dương, kẽm là cực âm B Sắt là cực âm, kẽm là cực dương
C Sắt bị oxi hóa, kẽm bị khử D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hóa
Trang 6Câu 3.19: Trong quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (thép) ở khu vực mạn tàu tiếp xúc với
nước biển và không khí, các tạp chất trong thép như Si, C đóng vai trò:
A anot B catot C không có vai trò gì D không xác định
Câu 3.20: Ngâm một cây đinh sắt (có quấn dây đồng) vào dung dịch HCl Hiện tượng
quan sát được là :
A Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt cây đinh sắt
B Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt dây đồng
C Khí thoát trên bề mặt cây đinh sắt và dây đồng đều nhanh như nhau
D Không thấy khí thoát ra trên bề mặt đinh sắt cũng như dây đồng
Câu 3.21: Hàn thiếc một vật bằng sắt với một vật bằng đồng, có thể có mấy cặp ăn mòn
điện hoá:
Câu 3.22: So sánh tốc độ thoát khí khi cho một đinh sắt vào dung dịch H2SO4 1M (1) và
cho một đinh sắt vào dung dịch H2SO4 1M có một ít CuSO4 (2):
A 1 lớn hơn 2 B 1 bằng 2 C không xác định được D 2 lớn hơn 1
Câu 3.23: Số pin điện hoá xuất hiện khi để gang, thép trong không khí ẩm là:
Câu 3.24: Khi để gang trong khôpng khí ẩm, ở cực dương:
A 2H+ + 2e → H2; B Fe → Fe3+ + 3e;
C Fe → Fe2+ + 2e ; D O2 + 2H2O + 4e → 4OH
Câu 3.25: Nhúng 2 lá kim loại Zn và Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng rồi nối 2 lá kim
loại bằng một dây dẫn Khi đó sẽ có:
A Dòng electron chuyển từ lá đồng sang lá kẽm
qua dây dẫn
B Dòng electron chuyển từ lá kẽm sang lá đồng
qua dây dẫn
C Dòng ion H+ trong dung dịch chuyển về lá
đồng
D Câu B và C cùng xảy ra
Câu 3.26: Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, chủ yếu xảy ra:
A ăn mòn hoá học B ăn mòn điện hoá
C ăn mòn hoá học và điện hoá D sự thụ động hoá
Câu 3.27: Để một hợp kim (tạo nên từ 2 chất cho dưới đây) trong không khí ẩm, hợp kim
sẽ bị ăn mòn điện hoá khi 2 chất đó là:
A Fe và Cu B Fe và C C Fe và Fe3C D tất cả đều đúng
Câu 3.28: Một vật bằng hợp kim Zn-Cu để trong không khí ẩm (có chứa khí CO2) xảy ra
ăn mòn điện hoá Quá trình xảy ra ở cực dương của vật là:
A quá trình khử Cu B quá trình khử Zn
C quá trình khử ion H+ D quá trình oxi hoá ion H+
Câu 3.29: Trong không khí ẩm, vật làm bằng chất liệu gì dưới đây sẽ xảy ra hiện tượng sắt bị ăn mòn điện hoá?
A Tôn (sắt tráng kẽm) B Sắt nguyên chất
C Sắt tây (sắt tráng thiếc) D Hợp kim gồm Al và Fe
Câu 3.30: Một sợi dây bằng thép có 2 đầu A, B Nối đầu A vào 1 sợi dây bằng nhôm và
nối đầu B vào một sợi dây bằng đồng Hỏi khi để sợi dây này trong không khí ẩm thì ở các chỗ nối, thép bị ăn mòn điện hoá ở đầu nào? (xem hình vẽ)
A Đầu A B Đầu B
C Ở cả 2 đầu D Không có đầu nào bị ăn mòn
Câu 3.31: Bản chất của ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá giống và khác nhau là:
A Giống là cả 2 đều phản ứng với dung dịch chất điện li; khác là có và không có phát sinh dòng điện
B Giống là cả 2 đều là sự ăn mòn; khác là có và không có phát sinh dòng điện
C Giống là cả 2 đều phát sinh dòng điện; khác là chỉ có ăn mòn hoá học mới là quá trình oxi hoá khử
D Giống là cả 2 đều là quá trình oxi hoá khử, khác là có và không có phát sinh dòng điện
Câu 3.32: Cơ sở hoa học của các phương pháp chống ăn mòn kim loại là :
A Ngăn cản và hạn chế quá trình oxi hoá kim loại
B Cách li kim loại với moi trường
C Dùng hợp kim chống gỉ
D Dùng phương pháp điện hoá
Câu 3.33: Cách li kim loại với môi trường là một trong những biện pháp chống ăn mòn kim loại Cách làm nào sau đây thuộc về phương pháp này:
A Phủ một lớp sơn, vecni lên kim loại
B Mạ một lớp kim loại (như crom, niken) lên kim loại
C Tạo một lớp màng hợp chất hoá học bền vững lên kim loại (như oxit kim loại, photphat kim loại)
D A, B, C đều thuộc phương pháp trên
Trang 7V ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Câu 4.1: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton
Câu 4.2 Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn
hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch
A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2
Câu 4.3: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là
A Cu B Al C CO D H2
Câu 4.4: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là
A Ca và Fe B Mg và Zn C Na và Cu D Fe và Cu
Câu 4.5: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy
C dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2
D điện phân dung dịch CaCl2
Câu 4.6: Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là
A Na2O B CaO C CuO D K2O
Câu 4.7: Phương trình hoá học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp
thuỷ luyện ?
A. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B. H2 + CuO → Cu + H2O
C. CuCl2 → Cu + Cl2 D. 2CuSO4 +2H2O→2Cu+2H2SO4+O2
Câu 4.8: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử?
A. K B. Ca C. Zn D. Ag
Câu 4.9: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D. Cu, Al2O3, MgO
Câu 4.10: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg
C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO
Câu 4.11: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
A Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn
Câu 4.12: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là:
A. Ba, Ag, Au B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Cr D. Mg, Zn, Cu
Câu 4.13: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
A Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn
Câu 4.14: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra
A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl-
C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+
Câu 4.15: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn thì ở catot thu được
A Cl2 B H2 C KOH và H2 D Cl2 và H2
Trang 8B BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
Bài 1.1 Đốt cháy bột Al trong bình khí clo dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối
lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al đã phản ứng là
A. 1,08 gam B. 2,16 gam C. 1,62 gam D. 3,24 gam
Bài 1.2 Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung
nóng bình 1 thời gian cho đến khi số mol O2 trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn
trong bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m đã dùng là:
A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam
Bài 1.3 Đốt 1 lượng nhôm trong 6,72 lít O2 Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan
hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo ở đkc) Khối
lượng nhôm đã dùng là
A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam
Bài 1.4. Oxi hóa 1,12 gam bột sắt thu được 1,36 gam hỗn hợp Fe2O3 và Fe dư Hòa tan
hết hỗn hợp vào 100ml dung dịch HCl thu được 168 ml H2 (đktc), dung dịch sau phản
ứng không còn HCl
a Tổng khối lượng muối thu được là:
A 2,54gam B 2,895gam C 2,7175gam D 2,4513gam
b Nồng độ dung dịch HCl là:
A 0,4M B 0,45M C 0,5M D 0,375M
Bài 1.5. Đốt cháy m gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Cu, Zn thu được 34,5g hỗn hợp rắn X
gồm 3 oxit kim loại Để hòa tan hoàn toàn hết hỗn hợp X cần vừa đủ 800ml dung dịch
HCl 1M Giá trị của m là
A 28,1 B 21,7 C 31,3 D 24,9
Bài 1.6. Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Zn ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi
thu được 2,81g hỗn hợp Y gồm các oxit Hòa tan hoàn toàn lượng Y trên vào axit H2SO4
loãng, vừa đủ Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 6,81g hỗn hợp muối sunfat
khan Giá trị của m là
A 4,00 B 4,02 C 2,01 D 6,03
Bài 1.7. Nung 8,.96 gam bột Fe trong O2 thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO,
Fe3O4 và Fe2O3 Cho toàn bộ X tác dụng hết với HNO3 dư thu được 1,344lit khí NO (spk
duy nhất, đktc) Giá trị của m là
A 10,08 B 11,20 C 11,36 D 8,96
Bài 1.8. Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bình không có không khí Sau phản ứng
đem phần chất rắn thu được hòa tan vào lượng dư dung dịch HCl được 3,8g chất rắn X
không tan, dung dịch Y và 0,2mol khí Z Dẫn Z qua dung dịch Cu(NO3)2 dư thu được
9,6g kết tủa đen Giá trị của m là
A 11,2 B 18,2 C 15,6 D 18,4
Bài 1.9. Nung nóng hỗn hợp 5,6g Fe với 4g S trong bình kín không có không khí một
thời gian thu được hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, Fe Cho X tan hết trong H2SO4 đặc nóng
dư được V lit khí SO2 (đktc) Giá trị của V là
A 11,76 B 3,36 C 8,96 D 11,65
Bài 1.10. Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với 1,344lit hỗn hợp khí Y gồm
Cl2 và O2 (tỉ khối hơi của Y so với H2 là 27,375) Sau phản ứng thu được 5,055g chất rắn Khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
A 0,81; 0,72 B 0,81; 0,24 C 0,27; 0,24 D 0,81; 0,96
Bài 1.11. Cho m gam bột Fe tác dụng hết với khí Cl2 sau khi kết thúc phản ứng thu được m+12,78 gam hỗn hợp X Hòa tan hết hỗn hợp X trong H2O đến khi X tan tối đa thì thu được dung dịch Y và 1,12 gam chất rắn M có giá trị là
A 5,6 B 11,2 C 16,8 D 8,4
Bài 1.12 Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí (đktc) Tính m?
A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64
Bài 1.13 Cho 13,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Mg tác dụng với oxi dư thu được 20,12 gam hỗn hợp 3 oxit Nếu cho 13,24 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là NO Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan?
A 64,33 B 66,56 C 80,22 D 82,85
DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Bài 2.1 Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy khối lượng dung dịch tăng 19g Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?
A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g
Bài 2.2 Hoà tan 6 gam hợp kim Cu, Fe và Al trong axit HCl dư thấy thoát ra 3,024 lít khí (đkc) và 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần % của hợp kim là
A. 40% Fe, 28% Al 32% Cu B. 41% Fe, 29% Al, 30% Cu
C. 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D. 43% Fe, 26% Al, 31% Cu
Bài 2.3 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong dung dịch HCl dư thấy tạo
ra 8,96 lít khí H2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Giá trị của m là
A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam
Bài 2.4 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát ra Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là:
A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam
Bài 2.5 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu được 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí
X gồm 2 khí NO và NO2 có tỉ khối hơi so với oxi bằng 1,3125 Giá trị của m là
A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam
Bài 2.6 Cho 8,3g hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 45,5g muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra là:
A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít
Trang 9Bài 2.7 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu
được 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra Khối lượng muối nitrat
tạo ra trong dung dịch là:
A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam
Bài 2.8 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu được dung
dịch A chỉ chứa một muối duy nhất và 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối
hơi so H2 là 14,25 Tính a ?
A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam D 0,954 gam
Bài 2.9 Chia 38,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành hai phần
bằng nhau: phần 1 tan vừa đủ trong 2 lit dung dịch HCl thấy thoát ra 14,56 lit khí
H2(đktc) Phần 2, đem hoàn tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng, thấy thoát ra
11,2 lit khí NO duy nhất (đktc)
1 Hàm lượng % Fe trong hỗn hợp ban đầu:
A 60 B 72,9 C 58,03 D 18
2 Kim loại M là
A Zn B Mg C Pb D Al
Bài 2.10 Cho 10,45 gam hỗn hợp Na và Mg vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được
6,16 lit H2 (đktc), 4,35 gam kết tủa và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được bao
nhiêu gam chất rắn?
A 22,85 B 22,7 C 24,6 D 28,6
Bài 2.11 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 4 kim loại bằng dung dịch H2SO4
loãng dư thấy thoát ra 1,344 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được
8,57 gam hỗn hợp muối khan Giá trị của m là:
A. 2,18 gam B. 1,28 gam C. 2,81 gam D. 1,82 gam
Bài 2.12 Hòa tan hoàn toàn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO3
(dư) Kết thúc phản ứng thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O theo tỉ lệ
số mol tương ứng là 3:2:1 và dung dịch Z (không chứa muối NH4NO3) Cô cạn Z thu
được m gam muối khan Giá trị của m và số mol HNO3 đã phản ứng lần lượt là:
A 205,4g và 2,5mol B 199,2g và 2,4mol C 205,4g và 2,4mol D 199,2g và 2,5mol
Bài 2.13 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và K (tỉ lệ mol tương ứng là 1:2) tác dụng với
200ml dung dịch HCl 1M Kết thúc thí nghiệm thu được 3,36 lit khí (đktc) và dung dịch
Y Cô cạn Y thu được a gam chất rắn khan Giá trị của a là?
A 18,9 B 19,8 C 10,1 D 17,2
Bài 2.14. Hòa tan hoàn toàn 7,56g Al trong dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344
lit hỗn hợp khí X gồm N2 và N2O có tỉ khối hơi so với He bằng 9 và dung dịch Y Cô
cạn cẩn thận dung dịch Y thì thu được m gam muối khan Giá trị của m là?
A 59,64 B 38,34 C 41,04 D 62,04
Bài 2.15 Hòa tan hoàn toàn 2,975 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn bằng một lượng vừa
đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy thoát ra V lít khí SO2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau
phản ứng thu được 12,575 gam hỗn hợp muối sunfat khan Giá trị của V là:
A 5,6 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 2,24 lít
Bài 2.16 Hòa tan hoàn toàn 2,65 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại X, Y, Z bằng dung dịch
H2SO4 đặc, nóng thấy thoát ra 1,344 lít khí SO2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối sunfat khan có khối lượng là:
A 8,41 gam B 8,14 gam C 7,41 gam D 7,94 gam
Bài 2.17 2,52g hỗn hợp M gồm Al và Mg (nAl : nMg = 2:3) Nếu đem hỗn hợp đó hòa tan hết trong dung dịch HNO3 dư thu được 0,03mol sản phẩm khử suy nhất X Còn nếu đem hòa tan hết hỗn hợp đó trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì cũng thu được 0,03mol sản phẩm khử duy nhất Y X, Y lần lượt là:
A NO2 và H2S B NO2 và SO2 C NO và SO2 D NH4NO3 và H2S
Bài 2.18 Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8Mvà H2SO4
0,2M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lit NO (đktc, spk duy nhất) Giá trị của V là
A 0,672 B 0,448 C 0,746 D 1,792
Bài 2.19 Cho 1,92g bột Cu vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm KNO3 0,16M và H2SO4
0,5M thu được dung dịch X và khí NO (spk duy nhất) Để kết tủa toàn bộ Cu2+ trong X cần dùng tối thiểu V lit dung dịch NaOH 0,5M Giá trị của V là
A 0,184 B 0,168 C 0,048 D 0,256
Bài 2.20 Cho 6,5g Zn vào 200ml dung dịch HNO3 0,2M và H2SO4 1M Thể tích khí (lit) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là (biết sản phẩm khi khử NO3- là khí NO duy nhất)
A 0,224 B 2,240 C 0,896 D 1,792
DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI Bài 3.1 Hoà tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch CuSO4 Cho dần dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là:
A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g
Bài 3.2 Cho m gam Mg vào 1 lit dung dịch Cu(NO3)2 0,1M và Fe(NO3)2 0,1M Sau phản ứng thu được 9,2 gam chất rắn và dung dịch B Giá trị của m là
A 3,36 B 2,28 C 3,6 D 4,8
Bài 3.3 Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là:
A 80gam B 60gam C 20gam D 40gam
Bài 3.4 Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là:
A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M
Bài 3.5 Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng
lá kẽm:
A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C. giảm 0,1 gam D. không thay đổi
Bài 3.6. Hoà tan hoàn toàn 28g bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là
A. 108 gam B. 162 gam C. 216 gam D. 154 gam
Trang 10Bài 3.7 Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau một
thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát ra là bao
nhiêu?
A. 0,64gam B. 1,28gam C. 1,92gam D. 2,56gam
Bài 3.8 Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO4 Sau một thời gian phản ứng lấy lá Fe
ra rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám
trên lá Fe là bao nhiêu gam?
A. 12,8 gam B. 8,2 gam C. 6,4 gam D. 9,6 gam
Bài 3.9 Cho hỗn hợp X gồm 0,1mol Fe và 0,1mol Al tác dụng với dung dịch chứa
0,2mol CuCl2 đến khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị
của m là
A 7,3 B 4,5 C 12,8 D 7,7
Bài 3.10. Cho thanh Zn nặng 65g vào 100ml dung dịch chứa CuSO4 0,2M và CdSO4
0,3M Sau khi các phản ứng diễn ra hoàn toàn, giả sử tất cả lượng kim loại thoát ra đều
bám vào thanh kim loại Khối lượng thanh kim loại sau cùng là
A 66,39g B 65,45g C 64,48g D 65,48g
Bài 3.11 Cho 0,774 gam hỗn hợp Zn và Cu vào 500 ml dung dịch AgNO3 nồng độ
0,04M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được một chất rắn X nặng 2,288 gam
Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại ban đầu
A 52,27% Zn; 47,73% Cu B 48,23% Zn; 51,77% Cu
C 51,62% Zn; 48,38% Cu D 50,39% Zn; 49,61% Cu
Bài 3.12. Cho 10,8 gam X gồm Mg và Fe vào 1 lít dung dịch A chứa Cu(NO3)2 0,1M và
AgNO3 0,2M Sau khi các phản ứng kết thúc, được chất rắn B và dung dịch C (mất màu
hoàn toàn) Cho B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì được 1,12 lít khí H2 (ở
đktc) Thành phần % về khối lượng của Mg và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là
A 30.52%; 69.48% B 28.48%; 71.52% C 22.22%; 77.78% D 24.22%; 75.78%
Bài 3.13 Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,15 mol Cu(NO3)2
Khi phản ứng kết thúc được chất rắn B Hòa tan B trong HCl dư thu được 0,03 mol H2
Giá trị của m là:
A 18,28 B 12,78 C 12,58 D 12,88
Bài 3.14 Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng
chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là
0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan Tổng khối
lượng các muối trong X là
A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam
Bài 3.15 Cho m gam bột Fe vào trong 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 xM và AgNO3 0,5M
thu được dung dịch A và 40,4 gam chất rắn X Hòa tan hết chất rắn X bằng dung dịch
HCl dư thu được 6,72 lit H2 (đktc) x có giá trị là
A 0,8 B 1,0 C 1,2 D 0,7
Bài 3.16 Cho m gam bột Fe vào dung dịch X chứa 2 gam FeCl3 sau khi phản ứng kết
thúc thu được dung dịch Y và 11,928 gam chất rắn
a) m có giá trị là
A 9,1 B 16,8 C 18,2 D 33,6
b) Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
A 50,825 B 45,726 C 48,268 D 42,672
Bài 3.17 Cho m gam hỗn hợp bột kim loại X gồm Cu và Fe vào dung dịch AgNO3 dư thu được m+54,96 gam chất rắn và dung dịch X Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,928 lit NO (đktc) m có giá trị là
A 19,52 B 16,32 C 19,12 D 22,32
Bài 3.18 Cho m gam bột Cu (dư) vào 400 ml dung dịch AgNO3 thu được m+18,24 gam chất rắn X Hòa tan hết chất rắn X bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,032 lit NO (đktc) m có giá trị là
A 19,20 B 11,52 C 17,28 C 14,40
Bài 3.19. Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol Al và x mol Mg tác dụng với 500 ml dung dịch FeCl3
0,32M thu được 10,31 gam hỗn hợp 2 kim loại và dung dịch X x có giá trị là
A 0,10 B 0,12 C 0,06 D 0,09
Bài 3.20 Cho m gam bột Al vào 400 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,75M và Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng thu được dung dịch X và 23,76 gam hỗn hợp 2 kim loại, m có giá trị là
A 9,72 B 10,8 C 10,26 D 11,34
Bài 3.21 Cho m gam bột Fe tác dụng với 1,75 gam dung dịch AgNO3 34% sau phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối sắt và 4,5 gam chất rắn Xác định nồng độ phần trăm của Fe(NO3)2 trong dung dịch X?
A 9,81 B 12,36 C 10,84 D 15,60
Bài 3.22 Hòa tan p gam hỗn hợp X gồm CuSO4 và FeSO4 vào H2O thu được dung dịch Y Cho m gam bột Zn (dư) tác dụng với dung dịch Y sau phản ứng thu được m gam chất rắn Nếu cho dung dịch Y tác dụng với BaCl2 thu được 27,96 gam kết tủa p có giá trị là
A 20,704 B 20,624 C 25,984 D 19,104
Bài 3.23 Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Sau khi phản ứng xong thu được 8,208 gam kim loại Vậy % khối lượng của Mg là:
A 63,542% B 41,667% C 72,92% D 62,50%
Bài 3.24 (ĐH11B): Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z Giá trị của m là
A. 3,84 B 6,40 C. 5,12 D. 5,76
Bài 3.25 (ĐH11A): Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất Phần trăm khối lượng của Fe trong X là:
A. 58,52% B. 51,85% C. 48,15% D. 41,48%
Bài 3.26 (ĐH2010A) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại Giá trị của m là
A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80