Hoa hoc 10 chuong III

Sự hình thành một số loại phân tử - Đặc điểm cấu trúcvà liên kết của ba loại tinh thể.. Về kỹ năng:.[r]

(1)

Ngày soạn : 31/10/2010

Tuần 11: Ngày dạy : 04/11/2010

Tiết 22 Liên kết ion – tinh thĨ ion

I- Mục đích, u cầu:

1 V kin thc:

- Vì nguyên tử lại liên kết với

- S tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion

- Kh¸i niƯm tinh thĨ ion, tÝnh chÊt chung cđa hỵp chÊt ion

2 Về kỹ năng:

- Viết đợc cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể

- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể

3 Thái độ:

- Có hứng thú học tập hóa học

- Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình xã hội

II- Chuẩn bị:

1 Giáo viên: Giáo án hệ thống câu hỏi Thí nghiệm đốt cháy Na Cl2

2 Học sinh: Xem trước

3 Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, vấn đề kết hợp với thí nghiệm trực quan

III- Tiến trình dạy học:

TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung

10’ Hoạt động 1: Vào

- Cho HS nhắc lại kiến thức: nguyên tử cấu tạo từ hạt nào? Điện tích hạt? Cho HS thảo luân nhóm:

- Na (Z = 11), Xác định số p e nguyên tử Na, từ xác định điện tích nguyên tử? - Na kl lớp ngồi có 1e, để đạt cấu hình bền vững (8e giống khí hay 2e giống He) nguyên tử Na phải làm sau? Khi Na mang điện tích gì?

- Tương tự với F

- Hãy rút kết luận

- Nguyên tử cấu tạo từ p, n e p mang điện tích +, n khơng mang điện e mang đt –

Học sinh thảo luân trả lời câu hỏi giáo viên

- Na có 11p (11+) 11e (11–) => nguyên tử Na trung hòa điện

- Để có cấu hình bền vững khí hiếm, Na phải nhường 1e lớp ngồi cùng, Na 11p (11+) 10e (10–) => lúc Na mang điện tích dương (Na+) Na → Na+ + 1e

- F có 9p 9e, F trung hịa điện Để đạt cấu hình khí F nhận thêm 1e vàng mang điện âm F + 1e → F–

* KL: Bình thường ngun tử trung hịa điện, Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion

- kim loại dễ nhường e tạo

I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1 Ion, cation, anion

a) Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion

b) Kim loại có xu hướng nhường electron trở thành ion dương cịn gọi cation

Li  Li+ + e

c) Phi kim loại có xu hướng nhận electron trở thành ion âm gọi anion

(2)

-5’

15’

10’

5’

- Hãy viết cấu hình cation Ca2+?

Hoạt động 2:

- Hãy nghiên cứu SGK cho biết ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử?

Hoạt động 3:

Trình diễn thí nghiệm đốt cháy natri khí clo

- Liên kết NaCl vừa tạo hình thành ntn?

- Liên kết ion gì?

Hoạt động 4:

- Nghiên cứu SGK mơ hình 3.1 cho biết mang tinh thể NaCl, Nêu tính chất chung hợp chất ion

Hoạt động 5: Cũng cố

- Viết cấu hình e anion O2– N3–

- Liên kết ion gì? Sự hình thành liên kết ion phân tử

thành ion dương => cation - phi kim dễ nhận thêm e tạo thành ion âm => anion - Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 a Ion đơn nguyên tử ion tạo thành từ nguyên tử Ví dụ Li+, Na+

b Ion đa ngun tử: nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: 

4

NH , OH-, 2

4

SO

- Quan sát viết phương trình phản ứng:

2Na + Cl2 → 2NaCl - Na kim loại dễ nhường 1e cho Cl:

Na → Na+ + 1e

- Cl phi kim dễ nhận thêm 1e từ Na:

Cl + 1e → Cl–

- Nguyên tử Na+ Cl– có điện tích trái dấu nên hút lực hút tỉnh điện => liên kết hình thành

- Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

- Tinh thể NaCl thể rắn, ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn, xen kẻ đỉnh hình lâp phương

Tinh thể ion bền vững lực hút tĩnh điện ion ngược dấu tinh thể lớn

O2– : 1s2 2s2 2p6 N3–: 1s2 2s2 2p6

- Liên kết ion liên kết hình thành lực hút

2 Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử.

a Ion đơn nguyên tử ion tạo thành từ nguyên tử Ví dụ Li+, Na+

b Ion đa ngun tử: nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: 

4

NH , OH-, 2

4

SO

II-SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

- Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

Na+ + Cl– → NaCl

Quá trình hình thành phân tử NaCl:

PTPƯ :

III-TINH THỂ ION

Tinh thể NaCl

Tinh thể NaCl thể rắn, ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn

2 Tính chất chung hợp chất ion

(3)

CaCl2? tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

- Sự hình thành lk CaCl2:

Ca2+ + 2Cl– → CaCl

IV Dặn dò:

- Xem trước Làm tập SGK

V Rút kinh nghiệm:

(4)

Tuần 12: Ngày dạy : 09-11/11/2010

Tiết 23, 24 Liên kết cộng hoá trị

I- Mc ớch yờu cu:

1 V kin thc:

- Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H2, O2), liên kết cộng

hoá trị cã cùc hay ph©n cùc (HCl, CO2)

- Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố chất liên kết hoá học nguyên tố hợp chất

- TÝnh chÊt chung chất có liên kết cộng hoá trị

- Quan hệ liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực liªn kÕt ion

- Viết đợc công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể

- Dự đoán đợc kiểu liên kết hố học có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng

3 Về tư tưởng:

1 Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, tập cho tiết luyện tập, phiếu học tập tập liên quan

2 Học sinh:

3 Phương pháp: Hs thảo luận nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv

III- Tiến trình dạy học:

TG Hoạt động Gíao viên Hoạt động Học sinh Nội dung

5’

10’

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra củ - Viết cấu hình e ion Mg2+ và Cl– Biểu diễn hình thành liên kết ion phân tử MgCl2

Hoạt động 2:

- Để đạt cấu hình bền vũng khí (2e He 8e khí cịn lại) - Hãy viết cấu hình e ngtử H, He

- So sánh cấu hình H với cấu hình ngun tử khí gần (He)

- Vì nguyên tử H lk lại với cách ngtử H góp e tạo thành cặp e chung phân tử H2 Như H2,

- Cấu hình e:

+ Mg2+ : 1s2 2s2 2p6 + Cl– : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 - Liên kết ion phân tử MgCl2:

Mg → Mg2+ + 2e Cl + 1e → Cl– Mg2+ + 2Cl– → MgCl PTPƯ:

- H: 1s1 He: 1s2

- H cịn thiếu 1H để đạt cấu hình bền He

- HS lắng nghe GV giảng

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

1. Liên kết cộng hóa trị hình thành ngun tử giống nhau-sự hình thành đơn chất

(5)

10’

mỗi ngtử H có 2e giống vỏ e ngtử khí

H. + .H H : H H : H

- Qui ước:

+ Dấu chấm () kí hiệu cho e

lớp

+ H:H gọi công thức e + Thay dấu (:) dấu gạch (–) ta có H–H gọi CTCT + Giữa ngtử H có cặp e lk biểu thị (–) gọi lk đơn

Hoạt động 3:

- Hãy viết cấu hình N Ne - Để đạt cấu hình bền khí gần Ne N cịn thiếu e?

- Vậy ngtử N góp vào 3e để tạo thành cặp e dùng chung phân tử N2 Khi phân tử N2, ngtử N có 8e lớp ngồi đạt cấu hình bền vững khí

N N

: :. + : :. N

. . .

N

. .

.

gọi CT e gọi CTCT : gọi liên kết ba

- Các liên kết H2 N2 gọi lk cộng hóa trị Hãy định nghĩa LKCHT gì?

- TB: Trong phân tử H2, N2 tạo nên từ hai nguyên tử giống (độ âm điện giống nhau) nên cặp electron chung không bị hút phía Đó liên kết cộng hóa trị khơng cực

- Hãy biểu diễn liên kết cộng hóa trị phân tử O2, Cl2

Hoạt động 4:

- Nguyên tử H thiếu 1e để giống He Nguyên tử Cl thiếu 1e

- HS nghe giảng ghi

N: 1s2 2s2 2p3 Ne: 1s2 2s2 2p6

- N thiếu 3e để đạt cấu hình bền khí

- HS nghe giảng ghi

- Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung - HS nghe giảng ghi chép

O = O Cl – Cl

H. + .H H : H H : H

b Sự hình thành phân tử nitơ

- Hai nguyên tử nitơ liên kết với cặp electron, liên kết ba biểu diễn ba gạch ()

N N

: :. + : :. N

. . .

N

. .

.

- Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung.

- Trong phân tử H2, N2 tạo nên từ hai nguyên tử giống nên cặp electron chung khơng bị hút phía Đó liên kết cộng hóa trị khơng cực

2. Sự xen phủ các obitan nguyên tử tạo thành phân tử hợp chất.

(6)

10’

để giống Ar Hãy trình góp chung electron để tạo thành phân tử HCl

- TB: Trong phân tử HCl, độ âm điện Cl mạnh H nên cặp e dùng chung bị lệch phía Cl nhiều ta nói LKCHT bị phân cực hay LKCHT phân cực

* Trong công thức e LKCHT phân cực người ta đặt cặp e dùng chung gần phía nguyên tử có độ âm điện lớn

Hoạt động 5:

- Xác định e lớp nguyên tử C O?

- Trình bày góp chung electron nguyên tử để tạo thành phân tử CO2, cho nguyên tử C, O có cấu hình electron bền vững khí với 8e lớp ngồi cùng? Biết CO2 có cấu tạo thẳng

- TB: LKCHT C=O LKCHT phân cực Do phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên LKCHT phân cực triệt tiêu Nên phân tử CO2 khơng bị phân cực - Hãy trình CT e CTCT phân tử sau: NH3, CH4

Hoạt động 6:

- Nghiên cứu SGK, kể tên số chất có LKCHT?

- Tiến hành thí nghiệm hịa tan đường, rượu, iot vào nước, quan sát, nhận xét?

- Tiến hành TN hòa tan đường vào benzen, quan sát nhận

- Mỗi nguyên tử H Cl góp 1e để tạo thành LKCHT phân tử HCl

H. + :C l:

:

H . :C l

:

H – Cl - HS nghe giảng ghi chép

- C có 4e lớp ngồi - O có 6e lớp - Trong phân tử CO2, ngtử C nằm ngtử O, ngtử C góp chung với ngtử O 2e, ngtủ O góp chung với ngtử C 2e nên ta có cơng thức e CTCT CO2 là:

O = C = O - HS nghe giảng ghi

- Chất rắn: đường, lưu huỳnh, iot, …

- Chất lỏng: nước, rượu, xăng,…

- Chất khí: CO2, Cl2, N2,… - HS quan sát TN: đường, rượu, iot tan nước

hyđro clorua (HCl)

- Mỗi nguyên tử hydro clo góp electron tạo thành cặp electron chung

H. + :C l:

:

H . :C l

:

Cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực

b. Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2)

Trong phân tử CO2, nguyên tử C nằm nguyên tử O nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron

C. + O: :

.

:

2 O : : C : : O

.

. .

3. Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị.

(7)

10’

15’

xét

* KL: Các chất có cực tan nhiều dung mơi có cực, chất không phân cực tan dung môi không phân cực, Các chất mang liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện trạng thái

Hoạt động 7:

- Cho HS thảo luận nhóm, so sánh để rút giống khác lk cộng hóa trị khơng cực, lk cộng hóa trị phân cực lk ion?

Hoạt động 8:

- Để xác định loại lk phân tử ta dựa vào hiệu độ âm điện Theo bảng độ âm điện Pau – ling, ta dùng hiệu độ âm điện phân loại cách tương đối loại lk hóa học theo qui ước:

Hiệu độ âm điện Loại liên kết

Từ 0,0 đến < 0,4 Liên kết cộng hóa trị khơng cực Từ 0,4 đến < 1,7 Liên kết cộng hóa

trị cực

 1,7 Liên kết ion

VD: Xác định loại liên kết phân tử sau đây: HF, MgO, NH3, CH4?

- Thế lả lk cộng hóa trị, LKCHT có cực LKCHT khơng cực?

- Biểu diễn LK phân tử sau, xác định loại lk: CH4, NH3,

- HS quan sát: đường iot không tan benzen - HS lắng nghe ghi chép

- HS thảo luận rút nhậ xét: + Trong phân tử, cặp electron chung ngtử lk ta có cộng hóa trị không phân cực

+ Nếu cặp electrong nằm lệch ngtử lk ta có lk cộng hóa trị phân cực

+ Nếu chung lệch hẳn nguyên tử, ta có liên kết ion

- HS lắng nghe ghi chép

- HCl: ∆Ҳ= 3,16 – 2,2 = 0,96 => HCl có LKCHT phân cực MgO: ∆Ҳ= 3,44 – 1,3 = 2,1 => LK ion

- NH3 : ∆Ҳ= 3,04 – 2,2 = 0,84 => LKCHT phân cực - CH4 : ∆Ҳ = 2,56 – 2,2 = 0,36 => LKHT Không cực - HS cố

II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

1 Quan hệ liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion.

Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron dùng chung chuyển hẳn nguyên tử, ta có liên kết ion

2 Hiệu độ âm điện liên kết hóa học

Theo thực nghiệm

Hiệu độ âm điện Loại liên kết

Từ 0,0 đến < 0,4 Liên kết cộng hóa trị khơng cực Từ 0,4 đến < 1,7 Liên kết cộng hóa

trị cực

(8)

HBr, H2O

IV DẶN DÒ:

- Về nhà làm tập Sách Bài tập Hóa học 10 - Xem trước

V RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn : 14/11/2010

Tuần 13: Ngày dạy : 16/11/2010

(9)

I- Mc đích yêu cầu:

1 Về kiến thức:

- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

- TÝnh chÊt chung cđa hỵp chÊt cã tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

2 V k nng:

- Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể, dự đoán tính chất vật lí chất

3 Thái độ:

1 Giáo viên: Giáo án hệ thống câu hỏi

TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung

5’

10’

Hoạt động 1: Ổn định tố chức, kiểm tra củ:

- Biểu điễn công thức e CTCT phân tử sau: NH3, Cl2

- Xác định loại liên kết phân tử sau: MgCl2 , SO3, O2?

Hoạt động 2:

- Dựa vào hình vẽ mạng tinh thể kim cương, thảo luận theo câu hỏi sau:

+ Nguyên tử cacbon có electron lớp cùng? + Trong tinh thể kim cương, nguyên tử cacbon liên kết với nào?

- Vây tinh thể nguyên tử cấu tạo nào?

- MgCl2: ∆Ҳ = 1,85 > 1,7 => liên kết ion

- SO3: ∆Ҳ = 0,86 > 0,4 => lk CHT có cực

- O2: ∆Ҳ = < 0,4 lk CHT khơng cực

- Ngun tữ cacbon có 4e lớp

- Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử cacbon lân cận gần cặp electron chung, liên kết cộng hoá trị Các nguyên tử cacbon nằm đỉnh tứ diện - Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể

I Tinh thể nguyên tử

1 Tinh thể nguyên tử

(10)

7’

10’

8’

5’

Hoạt động 3:

- Hãy nêu tính chất ứng dụng kim cương?

- Tại kim cương rắn vậy?

Hoạt động 4:

- Dựa vào hình vẽ tinh thể iot mạng lưới nước đá mô tả (SGK) mô tả?

- Vậy tinh thể phân tử cấu tạo nào?

- GV bổ sung: phần lớn chất hữu cơ, đơn chất phi kim nhiệt độ thấp kết tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử (phân tử gồm nguyên tử khí hiếm, nhiều nguyên tử halogen, O2, N2, H2O,

Hoạt động 5:

- Hãy cho biết số tính chất mà em biết iot, nước đá, băng phiến?

- Tại tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay vậy?

- Hãy nêu rõ khác cấu tạo liên kết mạng

- Rất cứng, dùng làm dao cắt kính, mũi khoan để khoan sâu vào lịng đất tìm mỏ dầu - Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử lớn nên tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao

+ Tinh thể iot tinh thể phân tử, nhiệt độ thường iot thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện Các phân tử iot đỉnh tâm mặt hình lập phương

+ Tinh thể nước đá tinh thể phân tử Trong tinh thể nước đá, phân tử nước có phân tử nước liên kết lân cận gần nằm đỉnh tứ diện Mỗi phân tử nước đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác tiếp tục

- Các nguyên tử xếp đặn, theo trật tự định Ở nút mạng: phân tử Liên kết phân tử: lực tương tác yếu phân tử

- Nước đá dễ tan, băng phiến dễ bay hơi, iot dễ thăng hoa đun nóng

- Trong tinh thể phân tử, phân tử tồn đơn vị độc lập hút lực tương tác yếu phân tử

Tinh thể ngtử Tinh thể ptử - nút mạng: - nút mạng:

2 Tính chất chung tinh thể nguyên tử.

- Lực liên kết cộng hóa trị tinh thể nguyên tử lớn Vì vậy, tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao

II Tinh thể phân tử

1 Tinh thể phân tử

- Tinh thể phân tử cấu tạo từ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian

(11)

tinh thể nguyên tử mạng tinh

thể phân tử nguyên tử

- Liên kết CHT

phân tử

-lực tương tác yếu ptư

IV Dặn dò:

- Xem trước Hóa trị số oxi hóa Làm tập SGK

Ngày soạn : 14/11/2010

Tuần 13: Ngày dạy : 18/11/2010

Tiết 26 Hoá trị số oxi hoá

(12)

1 V kin thc:

- Điện hoá trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất

- S oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố

- Xác định đợc điện hố trị, cộng hóa trị, số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể

3 Về tư tưởng:

- Có thái độ tích cực học tập mơn hóa học

- Có tinh thấn lạc quan yêu đời tin tưởng vào khoa học kỹ thuật

1 Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, tập cho tiết luyện tập, phiếu học tập tập liên quan

2 Học sinh:

III- Tiến trình dạy học:

TG Hoạt động Gíao viên Hoạt động Học sinh Nội dung

5’

10’

Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra củ

- Xác định loại liên kết hợp chất sau: NaCl, CaF2, NH3, CH4, H2O

Hoạt động 2:

- Gv nêu quy tắc: Trong hợp chất ion, hố trị ngun tố điện tích ion gọi điện hoá trị nguyên tố

- VD: NaCl hợp chất ion, tạo nên từ Na+, Cl- nên Na có điện hố trị 1+, Cl

1-* Áp dụng: Tương tự xác định điện hóa trị hợp chất CaF2, K2O, Al2O3?

- TB: Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có 1,2,3 electron lớp ngồi nhường 1,2,3 electron, nên có điện hố trị 1+, 2+,3+ Các ngun tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6,7 electron lớp ngồi cùng, nhận thêm2 electron vào lớp ngồi cùng, nên có điện hố trị

- NaCl (∆X = 2,23 > 1,7) => liên kết ion

- CaF2 ((∆X = 2,98 > 1,7) => liên kết ion

- NH3 ((∆X = 0,84 > 0,4) => lk CHT có cực

- CH4 ((∆X = 0,35 <0,4) => lk CHT không cực

- HS lắng nghe ghi chép

- Ca có điện hóa trị 2+ F có điện hóa trị 1–,… - HS nghe giảng ghi chép

I HĨA TRỊ

1 Hóa trị hợp chất ion

- Trong hợp chất ion, hóa trị nguyên tố điện tích ion gọi điện hóa trị nguyên tố VD:

Hợp chất

Tạo nên từ ion

Điện hoá trị NaCl Na+

Cl-

Na: 1+ Cl : CaF2 Ca2+

F-

(13)

1-10’

15’

5’

2-,1-

Hoạt động 3:

- Gv nêu nguyên tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hoá trị nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hoá trị

- VD: Trong NH3, nguyên tử nitơ có lk CHT, nên ngtử nitơ có

cộng hóa trị 3, ngtử hiđro có lk CHT nên ngtử hiđro có cộng hóa trị 1

* Áp dụng: Xác định cộng hóa trị củ H, O, C công thức sau: H2O, CO2, HCl, CH4?

Hoạt động 4

- Giáo viên nêu khái niệm số OXH, qui tắc xác định số OXH

* Chú ý: Số OXH viết số thường, dấu đặt phía trước đặt kí hiệu nguyên tố

VD: Trong phân tử HNO3, số OXH nitơ +5, hiđro +1 oxi –2 nên ta viết:

1

H N O  

* Áp dụng: Hãy xác định số oxi hóa S, H, O H2SO4, H2O, O2, Cu, CuSO4?

Hoạt động 5: Cũng cố Điền vào phiếu học tập sau:

- HS nghe giảng

- H có cộng hóa trị - O có cộng hóa trị - C có cộng hóa trị - Cl có cộng hóa trị - HS nghe giảng ghi chép

- H S O12 6 24

, H O122

, O02, Cu0 ,

4

Cu S O  

2 Hóa trị hợp chất cộng hóa trị

- Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hóa trị ngun tố

II SỐ OXI HĨA

1 Khái niệm

- Số oxi hóa nguyên tố phân tử điện tích điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion

2 Quy tắc xác định

- Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố đơn chất không

- Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số oxi hóa ngun tố khơng

- Quy tắc 3: Số oxi hóa ion đơn nguyên tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa nguyên tố điện tích ion

- Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa hyđro +1 oxi -2

(14)

Cơng thức Cộng hố trị của Số oxi hoá của

N2 (NN) N N

Cl2 (Cl-Cl) Cl Cl

H2O (H-O-H) H 1; O H +1, O -2

Cơng thức Điện hố trị của Số oxi hố của

NaCl Na 1+; Cl 1- Na +1; Cl -1 CaCl2 Ca 2+; Cl 1- Ca +2; Cl -1

IV DẶN DÒ:

- Về nhà làm tập Sách Bài tập Hóa học 10 - Xem trước luyện tập

V RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn : 21/11/2010

Tuần 14: Ngày dạy : 23-25/11/2010

Tiết 27, 28 Luyện tập: liên kết hoá học

(15)

1 Về kiến thức:

- Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Sự hình thành số loại phân tử - Đặc điểm cấu trúcvà liên kết ba loại tinh thể.

- Củng cố kiến thức loại liên kết hóa học để vận dụng giải thích hình thành số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc đặc điểm liên kết loại tinh thể

- Rèn luyện kĩ xác định hóa trị số oxi hóa nguyên tố đơn chất hợp chất

3 Thái độ:

1 Giáo viên: Giáo án hệ thống câu hỏi

3 Phương pháp:

TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung

7’

8’

Hoạt động 1:

- GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ nhất: Liên kết hóa học: trình bày giống khác loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cộng hóa trị khơng cực

Hoạt động 2:

- GV cho HS thảo luận vấn đề thứ hai: mạng tinh thể Lấy ví dụ tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể

-Thảo luận, so sánh đặc điểm loại liên kết: + Định nghĩa

+ Bản chất liên kết + Hiệu độ âm điện + Đặc tính

- Tiến hành làm tập + Giống nhau: nguyên tử kết hợp với để tạo cho ngun tử có cấu hình 8e lớp bền vững

+ Khác nhau:

_Lk cộng hóa trị: dùng chung cặp e lk (có cực: cặp e lk lệch phía ngun tố có độ âm điện lớn Khơng cực cặp e lk năm nguyên tử)

_Lk ion: cho nhận e

-Thảo luận, đóng góp ý kiến, xây dựng bảng so sánh: khái niệm, lực liên kết, tính chất

Bảng so sánh:

Loại liên kết

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị Khơng cực Có cực

Định nghĩa

Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Bản chất của liên kết Cho nhận electron Đôi electron chung không bị lệch nguyên tử Đôi electron chung lệch nguyên tử có độ âm điện lớn Hiệu độ

âm điện 1,7 0<0,4 0,4<1,7

Đặc tính Bền Bền

So sánh Liên kết cộng hóa trị khơng cực Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết ion Giống nhau mục đích

Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp e bền vững giống cấu hình e khí (2e/8e)

Khác nhau cách hình thành Dùng chung đơi e, đôi e

Dùng chung đôi e, đôi e bị

(16)

5’

6’

phân tử So sánh nhiệt độ nóng chảy loại tinh thể đó, giải thích? Tinh thể dẫn điện trạng thái rắn? Tinh thể dẫn điện nóng chảy hịa tan nước?

Hoạt động 3:

- GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ 3: Điện hóa trị: Xác định điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA

Hoạt động 4:

- GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ tư: Hóa trị cao với oxi hóa trị với hyđro bảng tuần hoàn

Hoạt động 5:

- GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ 5: Số oxi hóa a Xác định số oxi hóa Mn, Cr, Cl, P phân tử KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4

b Xác định số oxi hóa

- Tiến hành làm tập 6: + Tinh thể ion: NaCl => liên kết lực hút tĩnh điện nên rắn, bền, khó nóng chảy, khó bay + Tinh thể nguyên tử: kim cương => lk lkCHT nên bền, cứng, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao

+ Tinh thể phân tử: iot => lk lực tương tác yếu nên dễ nóng chảy, dễ bay nhiệt độ thường

- HS thảo luận - Tiến hành làm BT + Kim loại nhóm IA dễ nhường 1e nên có điện hóa trị 1+

+ Phi kim nhóm VIA, VIIA dễ nhận 2, e nên có điện hóa trị 2–, 1– - HS thảo luận - Tiến hành làm BT a- Những nguyên tố có hóa trị oxit cao với oxi:

 RO2: Si, C  R2O5: P, N  RO3: S, Se  R2O7: Cl, Br

b- Những nguyên tố có hóa trị hợp chất khí với hiđrơ:

 RH4: Si

 RH3: N, P, As  RH2: S Te  RH: F, Cl

- HS thảo luận - Tiến hành làm BT a

7

2

4

5

3

, ,

,

K MnO Na Cr O K Cr O H P O

    liên kết không bị lệch lệchvề phía ngun tử có độ âm điện mạnh Thường tạo nên Giữa nguyên tử nguyên tố phi kim Giữa phi kim mạnh yếu khác Giữa kim loại phi kim

Nhận xét

Liên kết cộng hóa trị có cực dạng trung gian liên kết cộng hóa trị không cực liên kết ion

Bảng so sánh:

Khái niệm

Tinh

thể ion Tinh thểnguyên tử Tinh thểphân tử

Các cation anion phân bố luân phiên điều đặn điểm nút mạng tinh thể ion

Ở điểm nút mạng tinh thể nguyên tử nguyên tử

Ở điểm nút mạng tinh thể phân tử phân tử

Lực liên kết

Các ion mang điện tích trái dấu hút lực hút tĩnh điện Lực lớn

Các nguyên tử liên kết với lực liên kết cộng hóa trị Lực lớn

Các phân tử liên kết với lực hút phân tử, yếu nhiều lực hút tĩnh điện ion lực liên kết cộng hóa trị

Đặc tính

Bền, rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy

Bền, cứng, khó nóng chảy, khó bay

(17)

6’

7’

N, S, C, Br, N ion

 

4 -2 -2

3,SO ,CO ,Br ,NH

NO

Hoạt động 6:

- GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ 6: Độ âm điện hiệu độ âm điện Xác định hiệu độ âm điện oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7

- Dựa vào hiệu độ âm điện oxit xác định loại liên kết

Hoạt động 7:

- GV tổ chức cho HS củng cố kỹ giải hai dạng tập sau:

a Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng:

Na  Na+, Mg  Mg2+, Cl 

Cl-, O  O

2-b Một ngun tử có cấu hình electron 1s22s22p3 Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy cơng thức hợp chất với oxi hyđro

b

5

2

3

1

, , ,

,

N O S O C O

Br N H

  

  

   

- Tiến hành làm BT + Na2O: ∆X = 2,51 lk ion + MgO: ∆X = 2,13 lk ion + Al2O3: ∆X = 1,83 lk ion + SiO2: ∆X = 1,54 lkCHT có cực

+…

- Tiến hành làm BT Na → Na+ + 1e Mg → Mg2+ + 2e Cl + 1e → Cl– O + 2e → O2– …

- Nguyên tố nhóm chu kì thứ BTH Công thức với hợp chất oxi R2O5, hợp chất với hiđro RH3

IV Dặn dò:

- Làm tập lại SGK, xem trước

Định dạng
Số trang	17
Dung lượng	1,02 MB