xây dựng hệ thống đề kiểm tra thường xuyên và định kì “chương 5, 6,7” hóa học 10 chương trình nâng cao

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Trần Thị Thanh Trầm XÂY DỰNG HỆ THỐNG ĐỀ KIỂM TRA THƯỜNG XUYÊN VÀ ĐỊNH KÌ “CHƯƠNG 5, 6,7” HÓA HỌC 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC TP Hồ Chí Minh – Năm 2011 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Trần Thị Thanh Trầm XÂY DỰNG HỆ THỐNG ĐỀ KIỂM TRA THƯỜNG XUYÊN VÀ ĐỊNH KÌ “CHƯƠNG 5, 6,7” HÓA HỌC 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Chuyên ngành: Lý luận phương pháp dạy học môn Hóa học Mã số: 60 14 10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Người hướng dẫn khoa học: TS VŨ ANH TUẤN TP Hồ Chí Minh – Năm 2011 LỜI CẢM ƠN Luận văn thạc sĩ với đề tài ““XÂY DỰNG HỆ THỐNG ĐỀ KIỂM TRA THƯỜNG XUYÊN VÀ ĐỊNH KÌ “ CHƯƠNG 5, 6, 7” HÓA HỌC 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO””được hoàn thành nhờ giúp đỡ tận tình nhiều quý thầy, cô Tôi đặc biệt cảm ơn TS Vũ Anh Tuấn công tác Vụ Giáo dục Trung học – Bộ Giáo dục Đào tạo người trực tiếp hướng dẫn đề tài từ hình thành ý tưởng lúc hoàn thành luận văn Đồng thời, trân trọng cảm ơn quý thầy, cô giảng dạy khoa Hóa, Trường Đại học Sư Phạm Tp.HCM Tôi chân thành cảm ơn quý thầy, cô công tác Phòng Khoa học Công nghệ Sau đại học tạo điều kiện tốt giúp hoàn thành luận văn Tôi chân thành cảm ơn Ban giám hiệu, Tổ môn hóa học em học sinh Trường THPT Tân Phú, Định Quán, Đồng Nai tạo điều kiện thuận lợi cho trình thực nghiệm sư phạm trường Tôi chân thành cảm ơn Nguyễn Thị Thành Nhân giáo viên trường THPT Định Quán, Trần Ngọc Toản giáo viên trường THPT Phú Ngọc, Nguyễn Trung Kiên giáo viên trường THPT Điểu Cải giúp thực nghiệm trường động viên, đóng góp ý kiến để hoàn thành luận văn Tôi chân thành cảm ơn bạn lớp cao học chuyên ngành Lý luận phương pháp dạy học môn hóa học – khóa 19 góp ý giúp hoàn thiện đề tài nghiên cứu Tôi xin cảm ơn gia đình bạn bè bên cạnh động viên, giúp đỡ hoàn thành luận văn Tác giả Trần Thị Thanh Trầm DANH MỤC NHỮNG CHỮ VIẾT TẮT CTPT: công thức phân tử KTĐG: kiểm tra đánh giá CTCT: công thức cấu tạo KT-KN: kiến thức – kĩ DH: dạy học KL: kim loại ĐG: đánh giá LKHH: Liên kết hóa học dd: dung dịch PPDH: phương pháp dạy học e: electron PP: phương pháp GV: giáo viên PPCT: phân phối chương trình GS: giáo sư PTHH: Phương trình hóa học GD: Giáo dục PK: phi kim GD-ĐT: Giáo dục Đào tạo SGK: sách giáo khoa GDTrH: Giáo dục Trung học SGV: sách giáo viên HDG: hướng dẫn giải t/d: tác dụng HS: học sinh TN: Thí nghiệm HT: học tập TNKQ: trắc nghiệm khách quan KT: kiểm tra TNTL: trắc nghiệm tự luận KQ: Kết TN THPT: tốt nghiệp trung học phổ thông DANH MỤC CÁC BẢNG STT TÊN BẢNG TRANG Bảng 1.1 So sánh trắc nghiệm khách quan – trắc nghiệm tự luận 31 Bảng 3.1 Bảng kết kiểm tra 130 Bảng 3.2: Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 133 Bảng 3.3: Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 134 Bảng 3.4: Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 135 Bảng 3.5: Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích tổng hợp 136 Bảng 3.6: Bảng tổng hợp phân loại kết học tập HS 137 Bảng 3.7: Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 138 Bảng 3.8: Kết tham khảo ý kiến GV câu 141 10 Bảng 3.9: Kết tham khảo ý kiến GV câu 141 11 Bảng 3.10: Kết tham khảo ý kiến GV câu 142 12 Bảng 3.11: Kết tham khảo ý kiến GV câu 142 13 Bảng 3.12: Kết tham khảo ý kiến GV câu 143 DANH MỤC CÁC HÌNH STT TÊN HÌNH TRANG Hình 1.1 Ba chức đánh giá Hình Vị trí kiểm tra – đánh giá trình dạy học Hình 3.1 Đồ thị tích lũy kiểm tra 15 phút 133 Hình 3.2 Đồ thị tích lũy kiểm tra 45 phút 134 Hình 3.3 Đồ thị tích lũy kiểm tra học kì II 135 Hình 3.4: Đồ thị đường lũy tích tổng hợp 136 Hình 3.5: Đồ thị tổng hợp phân loại kết học tập HS 137 MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN T T DANH MỤC NHỮNG CHỮ VIẾT TẮT T T DANH MỤC CÁC BẢNG T T DANH MỤC CÁC HÌNH T T MỤC LỤC T T MỞ ĐẦU 10 T T Lý chọn đề tài 10 T T Mục đích nghiên cứu 11 T T Nhiệm vụ đề tài 11 T T 4 Khách thể đối tượng nghiên cứu 11 T T Phạm vi nghiên cứu 11 T T Giả thuyết khoa học 12 T T Phương pháp nghiên cứu 12 T T Những đóng góp đề tài nghiên cứu .12 T T Chương CƠ SỞ LÝ THUYẾT VỀ KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ 14 T T 1.1.Cơ sở lý thuyết 14 T T 1.1.1.Lịch sử nghiên cứu vấn đề [27, tr 4] .14 T T 1.1.2.Khái niệm kiểm tra – đánh giá 15 T T 1.1.2.1.Kiểm tra 15 T T 1.1.2.2.Đánh giá 16 T T 1.1.3.Mối quan hệ kiểm tra – đánh giá .20 T T 1.1.4.Các loại hình kiểm tra – đánh giá [8, tr 5] 21 T T 1.1.4.1.Căn vào thời điểm kiểm tra 21 T T 1.1.4.2.Căn vào đối tượng kiểm tra 22 T T 1.1.4.3 Căn vào chủ thể kiểm tra 23 T T 1.1.4 Căn vào cách thức kiểm tra 24 T T 1.1.5.Chức kiểm tra – đánh giá [8, tr 9] 25 T T 1.1.5.1.Chức phát – điều chỉnh 25 T T 1.1.1.1 Cung cấp thong tin phản hồi cho người học 26 T T T T 1.1.5.2.Củng cố kiến thức, phát triển trí tuệ học sinh 26 T T 1.1.5.3.Chức giáo dục – động viên học tập 26 T T 1.1.5.4.Phân loại tuyển chọn người học 27 T T 1.1.5.5.Duy trì nâng cao chất lượng sở 27 T T 1.1.6.Các yêu cầu kiểm tra – đánh giá .27 T T 1.1.6.1.Đảm bảo thống mục tiêu, nội dung, phương pháp, hình thức kiểm tra 27 T T 1.1.6.2.Đảm bảo tính tin cậy 27 T T 1.1.6.3.Đảm bảo tính khách quan, xác .28 T T 1.1.6.4.Đảm bảo tính toàn diện, liên tục, hệ thống 29 T T 1.1.6.5.Đảm bảo tính phát triển 30 T T 1.1.6.6.Đảm bảo tính công khai, dân chủ 31 T T 1.1.6.7.Đảm bảo tính hiệu .31 T T 1.1.7.Trắc nghiệm tự luận – trắc nghiệm khách quan 31 T T 1.1.7.1.Trắc nghiệm tự luận [27, tr 11] 31 T T 1.1.7.2.Trắc nghiệm khách quan [27, tr 13] 33 T T 1.1.7.3.So sánh trắc nghiệm tự luận – trắc nghiệm khách quan 40 T T 1.1.8.Đổi kiểm tra – đánh giá giai đoạn đổi chương trình sách giáo khoa [8, tr13] .42 T T 1.1.8.1.Đổi nhận thức nhà quản lý giáo viên kiểm tra đánh giá 42 T T 1.1.8.2.Đổi công tác kiểm tra đánh giá 43 T T 1.1.8.3.Tăng cường tự kiểm tra đánh giá theo hướng phát huy tính tích cực, chủ động người học .43 T T 1.1.8.4.Áp dụng công nghệ lý thuyết kiểm tra đánh giá 44 T T 1.1.8.5.Ứng dụng máy tính điện tử vào kiểm tra đánh giá 45 T T 1.1.9.Thực trạng kiểm tra – đánh giá trường THPT 46 T T 1.1.9.1.Thuận lợi 46 T T 1.1.9.2.Khó khăn 46 T T 1.2.Quy hoạch kiểm tra 48 T T 1.2.1.nguyên tắc soạn thảo kiểm tra 48 T T 1.2.1.1.Nguyên tắc 48 T T 1.2.1.2.Nguyên tắc 48 T T 1.2.1.3.Nguyên tắc 48 T T 1.2.1.4.Nguyên tắc 48 T T 1.2.1.5.Nguyên tắc 48 T T 1.2.2.Các bước thực kiểm tra 48 T T 1.3.Ra đề tổ chức thi – kiểm tra .49 T T 1.3.1.Yêu cầu kiểm tra 49 T T 1.3.2.Các bước thực đề kiểm tra tổ chức thi – kiểm tra 49 T T 1.4.Cơ sở phân tích đánh giá kiểm tra 50 T T 1.4.1Mục đích phân tích câu trắc nghiệm 50 T T 1.4.2.Phương pháp phân tích câu trắc nghiệm 50 T T 1.4.3.Lập bảng phân phối tần số, tần suất cho nhóm đối chứng thực nghiệm 51 T T 1.4.4.Biểu diễn kết đồ thị 52 T T 1.4.5.Nhận xét 52 T T 1.5.Một số phần mềm tham khảo 52 T T 1.5.1.Phần mềm MCMIX thiset kế đề thi trắc nghiệm 52 T T 1.5.2.Phần mềm trộn đề Phạm Trung 53 T T 1.5.3.Phần mềm TEST PROFESSIONAL 6.2.3- Phiên 54 T T Chương XÂY DỰNG HỆ THỐNG ĐỀ KIỂM TRA THƯỜNG XUYÊN VÀ ĐỊNH KÌ “chương 5, 6, 7” HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO 57 T T Nội dung cách thức đề kiểm tra thường xuyên định kì “ chương 5, 6, 7” hóa 10 – chương trình nâng cao 57 T T 2.1.1.Vị trí, mục tiêu .57 T T 2.1.1.1.Chương Halogen 57 T T 2.1.1.2.Chương Nhóm oxi 58 T T 2.1.1.3.Chương Tốc độ phản ứng cân hóa học 58 T T 2.1.2.Cấu trúc nội dung 59 T T 2.1.2.1.Chương Halogen 59 T T 2.1.2.2.Chương Nhóm oxi 60 T T 2.1.2.3.Chương Tốc độ phản ứng cân Hóa học 61 T T 2.1.3.Thiết kế nội dung học cụ thể .61 T T 2.1.3.1.Chương Halogen 61 T T 2.1.1.1 Chương Nhóm oxi 62 T T T T 2.1.3.2.Chương Tốc độ phản ứng cân hóa học 64 T T 2.1.4.Cách thức đề kiểm tra 65 T T 2.1.4.1.Biên soạn câu hỏi theo ma trận theo chuẩn kiến thức – kĩ 65 T T a Các yêu cầu câu hỏi TNTL 65 T T 2.1.4.2.Xây dựng hướng dẫn chấm ( đáp án) thang điểm .66 T T 2.1.4.3.Xem xét lại việc biên soạn đề kiểm tra 66 T T 2.2.Cấu trúc nội dung đề kiểm tra .67 T T 2.2.1.Kiểm tra 15 phút 67 T T 2.2.1.1.Chương Halogen 67 T T 2.2.1.2.Chương Nhóm oxi 108 T T 2.2.1.3.Đề kiểm tra học kì 124 T T 2.3 Kinh nghiệm việc thiết kế xây dựng đề kiểm tra thường xuyên định kì 135 T T 2.3.1.Số lượng đề 135 T T 2.3.2.Hình thức đề kiểm tra 135 T T 2.3.1 T T Nội dung 135 T T 2.3.3.Một số lưu ý soạn câu trắc nghiệm khách quan 136 T T Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 140 T T 3.1.Mục đích thực nghiệm 140 T T 3.2.Nội dung thực nghiệm 140 T T 3.3.Đối tượng thực nghiệm 140 T T 3.4.Phương pháp thực nghiệm 140 T T 3.4.1.Về mặt định tính 140 T T 3.4.2.Về mặt định lượng 140 T T 3.5.Kết thực nghiệm .141 T T 3.5.1 Kết đánh giá mặt định lượng 141 T T 3.5.1.1.Kết thực nghiệm .141 T a T T T Kết kiểm tra 141 T T D Phân tử hidro clorua gồm nguyên tử phân tử Câu 20: Sản phẩm sinh từ Clo tác dụng với dd: KOH đđ (1000C ), NaOH đđ , Ca(OH) là: A Kali clorat, Clorua vôi, Nước Javen B Nước Javen, Kali clorat, Clorua vôi C Kali clorat, Nước Javen, Clorua vôi D Nước Javen, Clorua vôi, Kali clorat II Tự luận 1/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: R R (1) R R (2) R P P R (3) (4) KCl → HCl → Cl → Br → I2 R R R ↓ R R (5) (6) AgCl FeCl → 2/ Để hòa tan 4,64 gam loại oxit sắt người ta phải dùng 580 ml dd HCl 0,3M Xác định oxit sắt ĐÁP ÁN I Trắc nghiệm R Câu Đáp án D Câu 11 Đáp án B II Tự luận 1/ R B 12 D C 13 A B 14 B A 15 D C 16 C < 250 C (1) KCl + H SO đặc t → KHSO + HCl (2) 4HCl + MnO → MnCl + Cl + 2H O (3) Cl + 2NaBr → 2NaCl + Br (4) Br + 2NaI → 2NaBr + I R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R t (5) 3Cl + 2Fe → 2FeCl R R R R R R (6) FeCl + 3AgNO → Fe(NO ) + 3AgCl ↓ R R R R R R R R 2/ Fe x O y + 2yHCl → x FeCl y + yH O R R R R R R x a 2ya mol nHCl = 0,58 x 0,3 = 0,174 (mol) nHCl 0,174 nO = = = 0,087 (mol) => mO = 1,392 (g) 2 A 17 B A 18 D D 19 A 10 C 20 C 4,64 −1,392 = 0,058 (mol) 56 ya 0,087 => = = xa 0,058 => nFe = y = x => CT oxit sắt Fe O Dạng đề kiểm tra 100% tự luận ĐỀ 45 Câu Vì clo ẩm có tính tẩy trắng clo khô không? Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: => R R R (1) (2) (3) (4) MnO  → Cl  → HCl  → Cl  → CaCl R R R R R R R (5) (6) → Clorua vôi  → Ca(OH)  Câu Từ MnO , HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl , FeCl FeCl Câu Nhận biết dung dịch NaNO , NaCl, HCl phương pháp hóa học Câu Hiđro florua thường điều chế cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với canxi florua Viết phản ứng minh họa Câu Tại điều chế nước clo điều chế nước flo? Câu Viết phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua Câu Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử Câu Cho 9,6 (g) kim loại R thuộc nhóm II vào dung dịch HCl dư thu 8,96 (l) khí (đkc) Tìm R Câu 10 Hòa tan 15,6 (g) hỗn hợp A gồm Na CO CaCO vào dung dịch HCl dư thu 3,36 (l) CO (đkc) Tính khối lượng chất A ĐÁP ÁN Câu Clo ẩm có tính tẩy trắng clo khô không clo ẩm, Clo phản ứng phần với nước tạo HClO có tính oxi hóa mạnh nên có tính tẩy trắng theo phương trình phản ứng: Cl + H O  HClO + HCl R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R Câu t (1) MnO + 4HCl  → MnCl + Cl + H O R R R R R R R R (2) Cl + H  → 2HCl as R R R R (3) 2KMnO + 16HCl  → 2MnCl + 2KCl + 5Cl + 8H O R R R R t (4) Ca + Cl  → CaCl R R R (5) CaCl + 2NaOH  → Ca(OH) + 2NaCl R R R R R R R R R R R 30 C (6) Ca(OH) + Cl  → CaOCl + H O R R R R R R R R Câu t − Điều chế Cl : MnO + 4HCl  → MnCl + Cl + H O R R R R R R R R R R − Điều chế FeCl : Thu khí Cl phần điều chế trên, cho phản ứng với sắt R R R R t 2Fe + 3Cl  → 2FeCl R R R − Điều chế FeCl : Fe + 2HCl  → FeCl + H R R R R R Câu Hóa chất Thuốc thử NaNO Không có tượng Không có tượng Còn lại NaNO NaCl Không có tượng Kết tủa trắng Kết tủa trắng => NaCl R Quỳ tím Dd AgNO Nhận hóa chất R R HCl Chuyển sang màu đỏ Quỳ hóa đỏ => ddHCl Pt phản ứng: NaCl + AgNO  → AgCl + NaNO R R R Câu CaF + H SO 4đặc  → CaSO + 2HF Câu Vì Flo phản ứng mãnh liệt với nước theo pt phản ứng: R R R R R R R R 2F + 2H O  → 4HF + O R R R R R Câu t 2Fe + 3Cl  → 2FeCl R R R t 2FeCl + Cl  → 2FeCl R R R R R 3BaCl + Fe (SO )  → 2FeCl + 3BaSO R R R R R R R R R R R Câu HCl thể tính oxi hóa: Fe + 2HCl  → FeCl + H R HCl thể tính khử: R R 2KMnO + 16HCl  → 2MnCl + 2KCl + 5Cl + 8H O R R R R R Câu R + 2HCl  → RCl + H R(g) 22,4(l) 9,6(g) 8,96(l) 9, 6.22, => R = 24 ( gam) = 8,96 R R R nNa CO3 : a mol Đặt:  nCaCO3 :b mol Câu 10 Na CO + 2HCl  → 2NaCl + CO + H O (1) R R R R R R R R CaCO + 2HCl  → CaCl + CO + H O (2) R R R R R R R R 106.a +100.b = 15,  Từ (1), (2) ta có hệ phương trình: =>  => 3,36 a + b = 22, = 0,15  a = 0,1  b = 0, 05 R R R mNa CO3 = 106.0,1 = 10, (gam) =>  mCaCO3 = 100.0, 05 = 5(gam) Chương Nhóm oxi Dạng đề kiểm tra 100% trắc nghiệm ĐỀ 46 t Câu 1: Hệ số pt FeS + O → Fe O + SO A 4; 7; 2; B 1; 5/2; 1; C 4; 11; 2; D 2; 1; 1; Câu 2: Oxit hợp chất ion B H O C SO D MgO A CO Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 7,75 g photpho khí oxi dư Sản phẩm thu cho qua 500 ml dd NaOH 1,5 M Muối thu A Na PO B NaH PO C Na HPO D Na PO Câu 4: Cho 4,48 lít khí sunfurơ vào hỗn hợp gồm H S Mg thu 12,8 g kết tủa Thể tích H S có hỗn hợp A 4,48 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 5: Sục 8,96 lít khí SO vào dd Brom dư thu m(g) axit Giá trị m A 39,2 B 25,6 C 64,8 D 104,0 Câu 6: Chất khử làm màu thuốc tím A SO B CO C N O D CO Câu 7: Theo quy tắc bát tử, phân tử SO có A 2liên kết σ liên kết π B liên kết phối trí liên kết đôi C liên kết σ liên kết π D liên kết đôi Câu 8: Để phân biệt CO SO người ta sử dụng A dung dịch nước vôi B dung dịch bari clorua C dung dịch nước Brom D dung dịch natri hidroxit o Câu 9: Ở nhiệt độ 119 C A chất rắn màu vàng, phân tử gồm nguyên tử liên kết cộng hóa trị với tạo thành mạch vòng B sôi, phân tử lớn S n bị đứt gẫy thành nhiều phần tử nhỏ bay C nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, linh động, phân tử S trượt lên linh động D lỏng trở nên quánh nhớt, có màu nâu đỏ, mạch vòng phân tử S bị đứt tạo thành chuỗi có nguyên tử S Câu 10: Lưu huỳnh đioxit chất tan nhiều nước, thể tích nước 200C ḥa tan R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R P R R R R R R R R R P R R R R R R P P R A 20 thể tích khí SO B 10 thể tích khí SO C 40 thể tích khí SO D 30 thể tích khí SO Câu 11: So với axit sunfuhidric th́ axit sunfurơ A axit yếu B có tính axit tương đương C có tính axit yếu D có tính axit mạnh Câu 12: Trong phân tử CO có A liên kết δ liên kết π B liên kết cho nhận liên kết đơn C liên kết đôi liên kết cho nhận D liên kết đôi liên kết phối trí Câu 13: Oxit nguyên tố hóa trị có chứa 48% oxi Oxit A CrO B Fe O C SO D CaC o Câu 14: Kim loại tác dụng với S t thường là: A Al B Zn C Fe D Hg Câu 15: Đốt 4,8 g pirit sắt (FeS ) V (lít) khí oxi (đkc) Giá trị V A 8,96 B 24,64 C 4,48 D 12,32 Câu 16: Pt hoá học không là: R R R R R R R R R R R R R R R R R P R R R R P R A SO + Na O  → Na SO R R R R R R R R B H SO nSO + nH O  → (n+1)H SO R R R R R R R R R R R R C H SO + nSO  → H SO nSO R R R R R R R R R R R R D FeS + 5/2O  → FeO + 2SO R R R R R R Câu 17: Hệ số pt SO + KMnO + H O  → K SO + MnSO + H SO A 2; 2; 1; 2; 1; B 5; 2; 2; 1; 2; C 4; 3; 4; 2; 3; D 2; 5; 5; 1; 2; Câu 18: Muối sunfua tan HCl; H SO loãng A MnS; BaS; K S B Na S; FeS; MgS C Na S; Ag S; PbS D CuS; Al S ; FeS Câu 19: Phát biểu là: A Trong phân tử SO có liên kết cho nhận; liên kết δ liên kết π B Trong phân tử SO có liên kết phối trí ; liên kết đơn C Trong phân tử SO có liên kết cho nhận liên kết đôi D Trong phân tử SO có liên kết phối trí; liên kết δ liên kết π Câu 20: Số oxi hóa lưu huỳnh H SO ; H S; SO ; S; SO là: A +6; -2; -2; 0; +6 B +6; -2; +2; 0; +6 C +6; +2; +4; 0; +6 D +6; -2; +4; 0; +6 Câu 21: Thí nghiệm 1: cho a lít khí SO (đkc) vào dd Brom Thí nghiệm 2: cho a lít khí SO (đkc) vào dd KMnO R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R Tỷ lệ axit sunfuric thu thí nghiệm thí nghiệm A B C D 2 Câu 22: Thành phần phần trăm khối lượng oxi có vỏ trái đất A 20% B 50% C 89% D 60% Câu 23: Tổng hệ số phương tŕnh ancol etylic cháy oxi A B C D Câu 24: Trong không khí, oxi chiếm A 40% thể tích không khí B 30% thể tích không khí C 20% thể tích không khí D 50% thể tích không khí Câu 25: Để loại bỏ CO hỗn hợp CO H người ta dùng A Clo có chiếu sáng B dd nước Brom C Oxi D dd nước vôi Câu 26: Thêm dd chứa 7,14 g hidrosunfua vào dd chứa 37,8 g CuCl làm bay dd thu Khối lượng chất rắn c̣òn lại A 9,45 B 20,16 C 29,61 D 15,33 Câu 27: Cho R R R R R R R H SO loăng + BaCl R R R R R  → (1) R H SO loãng + Cu(NO ) R R R R R H SO loãng + CaCl R R R R R R R R R  → (2)  → (3) R H SO loãng + Na SO  → (4) Phản ứng xảy A (1); (2); (3) B (1); (3); (4) C (1); (2); (4) D (1) Câu 28: Trong phản ứng: H O + KI → I2 + KOH Hệ số chất pt là: A 1; 1; 1; B 2; 1; 2; C 2; 3; 2; D 1; 2; 1; Câu 29: Hỗn hợp khí gồm O O có tỷ khối so với hidro 20,8 Thành phần phần trăm theo thể tích Oxi Ozon có hỗn hợp là: A 25; 75 B 40; 60 C 60; 40 D 75; 25 Câu 30: Muối sunfat không tan là: A BaSO ; CaSO ; PbSO B Fe (SO ) ; Al (SO ) ; MgSO D MgSO ; ZnSO ; FeSO C NaSO ; KSO ; ZnSO Câu 31: Nếu gam oxi tích 0,2 lít áp suất atm nhiệt độ A 2730C B 7020C C 9750C D 00C Câu 32: Để nhận biết muối khan BaSO ; Na SO ; CuSO người ta làm A hòa tan muối vào nước R R R R R R R R R R R R R R R R R R P P R R R R R R R R R R R R R R R R P P P R R R R R R P R R R R R R R R R R R R R R R P R R P R B hòa tan vào nước cho từ từ dd ZnCl C nhỏ từ từ dd AgNO D nhỏ từ từ dd nước vôi Câu 33: Phát biểu là: A Axit sunfuric chất lỏng sánh dầu, không màu, không bay B Axit sunfuric chất lỏng sánh dầu, không màu, dể bay nặng gần gấp lần nước C Axit sunfuric chất lỏng, háo nước dể bay D Axit sunfuric chất lỏng màu nâu đỏ, nặng gấp lần nước Câu 34: Phát biểu là: A Ozon tan nước Oxi 16 lần B Ozon tan nước, tan Oxi C Ozon tan nước nhiều Oxi 16 lần D Ozon tan vô hạn nước Câu 35: Chất khí gây viêm phổi, mắt da A SO B O C CO D N Câu 36: Tên gọi SO SO là: A khí sunfurơ; lưu huỳnh đioxit B khí cacbonic; khí sunfurơ C lưu huỳnh đioxit; lưu huỳnh trioxit D lưu huỳnh đioxit; lưu huỳnh trioxit Câu 37: Hấp thụ ḥa toàn 2,688 lít khí SO (đkc) vào 2,5 lít dd Ba(OH) b M thu 17,36 gam kết tủa Giá trị b A 0,04 B 0,01 C 0,02 D 0,15 R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R Câu 38: Hệ số pt H SO 4đặc,nóng + Fe  → Fe (SO ) + H O + SO là: A 1; 1; 1; 1; B 6; 2; 1; 6; C 3; 1; 1; 3; D 4; 2; 1; 4; Câu 39: Liên kết OH phân tử H O có A cặp e dùng chung lệch phía nguyên tử Hidro B cặp e dùng nằm nguyên tử Oxi C cặp e dùng chung nguyên tử Oxi đưa D cặp e dùng chung lệch phía nguyên tử Oxi Câu 40: Phát biểu là: A Ở điều kiện thường, SO chất lỏng màu vàng lục, tan vô hạn nước axit sunfuric B Ở điều kiện thường, SO chất lỏng không màu, tan vô hạn nước axit sunfuric C Ở điều kiện thường, SO chất khí, không máu, có mùi xốc, nặng không khí R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R D Ở điều kiện thường, SO ĐÁP ÁN Câu Đáp án C D D Câu 11 12 13 Đáp án D A A Câu 21 22 23 Đáp án A B B Câu 31 32 33 Đáp án C A A R R chất lỏng, không màu, sôi 45oC, tan nước P A 14 D 24 C 34 C D 15 B 25 D 35 A A 16 D 26 C 36 C B 17 B 27 B 37 A P C 18 B 28 D 38 B C 19 C 29 B 39 D 10 C 20 D 30 A 40 B Dạng đề kiểm tra 50% trắc nghiệm – 50% tự luận ĐỀ 47 I Trắc nghiệm Câu 1: Có thể tồn đồng thời khí bình chứa, hai khí A HI; Cl B HBr; Cl C H S; SO D Cl ; O Câu 2: Nguyên tố nhóm oxi có nhiều ḷòng đất, có dầu thô, khói núi lửa, thể sống A O B Te C S D Se Câu 3: Thành phần phần trăm thể tích oxi có không khí A 60% B 89% C 50% D 20% Câu 4: Số oxi hóa S hợp chất K SO ; MnSO ; SO ; SO ; H S là: A +4; +6; +4; +6; -2 B +6; +6; +4; +6; -2 C +6; +4; +4; +6; -2 D +6; +6; +4; +4; -2 Câu 5: Trong phản ứng R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R 5SO + 2KMnO + 2H O  → K SO + 2MnSO + 2H SO , SO đóng vai trò A chất khử B chất xúc tác C chất oxi hóa D môi trường Câu 6: Phát biểu tính chất vật lý SO là: A SO chất độc, hít thở phải không khí có SO gây viêm đường hô hấp B SO có nhiệt hóa lỏng -1830C C SO chất khí tan nhiều nước, lít nước 200C hòa tan 20 lít SO D SO chất khí, màu nâu đỏ, nặng không khí có tỷ khối so với không khí 2,2 Câu 7: Nguyên nhân gây tượng mưa axit chất khí A O B N C CO D SO Câu 8: Phần trăm H O dùng để tẩy trắng tơ sợi, lông, len, vải R R R R R R R R R R R R R R R P R R R R R R R R R R R R R R P R P P R R R R R R R R R R R R R R A 28 B 17 C 19 D 16 Câu 9: Dùng tẩm dd NaOH xung quanh miệng bình thu khí SO để A làm môi trường cho phản ứng thu nhiều SO B Khí SO phản ứng hết với NaOH C hạn chế SO bay gây hại cho sức khỏe D khử trùng Câu 10: Hàng năm nước giới sản xuất khoảng H O đă quy nguyên chất A 72.000 B 7.200 C 720.000 D 720.000.000 Câu 11: Số oxi hóa oxi có giá trị dương oxi có hợp chất A KO B OF C Na O D H O R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R Câu 12: Cho H SO + Na O  → ., sản phẩm phản ứng A Na SO ; H O B Na SO ; H O; O C Na SO ; H O D H SO ; Na O phản ứng không xảy Câu 13: Nguyên tố X có tổng số hạt nguyên tử 24 tổng số hạt hạt nhân nguyên tử 16 X A O B S C N D C Câu 14: Cho SO + H O → Sản phẩm phản ứng B H ; SO C H SO D H SO A H ; SO ; O Câu 15: Khi nung nóng 4,34 g oxit thủy nhân, người ta thu 0,256 g oxi Thành phần phần thủy ngân oxit bị phân hủy ( Hg=201) A 60 B 80 C 40 D 20 Câu 16: Oleum có công thức tổng quát A SO nSO B H SO nSO C H SO nSO D H SO nSO Câu 17: Nhiệt hóa lỏng lưu huỳnh đioxit A - 1010C B – 1830C C - 1030C D -100C Câu 18: Người ta thu oxi cách đẩy nước A khí oxi tan nhiều nước B khí oxi tan nước C khí oxi hút nước D khí oxi nhẹ nước o Câu 19: Ở nhiệt độ 445 C A nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, linh động, phân tử S trượt lên linh động B sôi, phân tử lớn S n bị đứt gẫy thành nhiều phần tử nhỏ bay C chất rắn màu vàng, phân tử gồm nguyên tử liên kết cộng hóa trị với tạo thành mạch vòng D lỏng trở nên quánh nhớt, có màu nâu đỏ, mạch vòng phân tử S bị đứt tạo thành chuỗi có nguyên tử S R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R P R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R P P P R R R P R R R R R P R R R R R R R R P P P R R R R R R R P R Câu 20: SO tan nước tạo thành dung dịch A axit sunfurơ B axit sunfuric C axit cacbonic D axit sunfuhidric II Tự luận Cho 5,6 lit khí SO (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5 M Tính nồng độ chất thu ĐÁP ÁN I Trắc nghiệm Câu 10 Đáp án D D B A A D C C C C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án B A A C B D D B B A R R R R II Tự luận 5, n= SO2 = 0, 25(mol ) 22, nKOH = 0,2.1,5= 0,3 (mol) nKOH 0,3 1< = =< 1, 2 => sinh muối nSO2 0, 25 SO + KOH  → KHSO R R R (1) R SO + 2KOH  → K SO + H O Đặt: nSO tham gia pt (1) : a mol nSO tham gia pt (2) : b mol R R R R R R R R R R R R (2) = = a + b 0, 25 a 0, =>  =>  + 2b 0,3 = a= b 0, 05  = 3] [KHSO =>  [K SO = ]  0, = 1(mol / lit ) 0, 0, 05 = 0, 25(mol / lit ) 0, Dạng đề kiểm tra 100% tự luận ĐỀ 48 Câu Có bình đựng riêng biệt khí oxi ozon Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt hai khí Câu Tính chất hoá học đặc trưng oxy gì? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu H S + O → (A) (rắn) + (B) (lỏng) R R R R (A) + O → (C)↑ R R MnO + HCl→ (D) + (E) + (B) R R (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (G) + Ba → (H) + (I) Câu Nhận biết dung dịch : H SO , HCl, NaCl, Na SO phương pháp hóa học R R R R R R R R Câu Cân phương trình: H O + KI  → I2 + KOH theo phương pháp thăng electron Câu Hoàn thành đoạn văn chưa hoàn chỉnh sau: R R R R R R R R Lưu huỳnh có .dạng thù hình: kí hiệu Sα , kí hiệu S β Chúng cấu tạo tinh thể số tính chất vật lý, tính chất hóa học Câu Cho 2,24 lít khí H S vào 200 ml dd NaOH 1M thu muối gì? Câu 200 ml dung dịch chứa chất tan: NaCl 1M Na SO 2M.Làm tách thành dung dịch chứa NaCl Câu Cho từ từ 200 ml dung dịch BaCl 2M vào dung dịch chứa chất tan: NaCl Na SO ta có: R R R R R R R R R R R R NaCl + BaCl  → R R Na SO + BaCl  → BaSO + 2NaCl nNa SO = nBaCl = 0,2.2=0,4 (mol) => sau cho BaCl vào thi sau phản ứng có NaCl BaSO R R R R R R R R R R R R R R R R R R Câu Để phân biệt khí oxi ozon, người ta sục khí qua bình đựng dung dịch KI có nhỏ vài giọt tinh bột, bình xuất màu xanh khí sục vào ozon, khí lại oxi Câu − Tính chất hoá học đặc trưng oxy tính oxi hóa − Phương trình phản ứng minh hoạ: t 4Na + O  → 2Na O R R R R t 4P + 3O thiếu  → 2P O R R R R R t C H + 5/2O  → 2CO + H O Câu (A): S; (B):H O; (C): SO ; (D): Cl ; (E): MnCl ; (F): HCl; (G): H SO ; (H): BaSO ; (I): H R R R R R R R R R R R R R R R R R R R 2H S + O → 2S (rắn) + 2H O (lỏng) R R R R R R S + O → SO ↑ R R R R MnO + 4HCl→ Cl + MnCl + 2H O R R R R R R R 2H O + SO + Cl → 2HCl + H SO R R R R R R R R H SO + Ba → BaSO + H R R R R R R R R R R R R R R R Câu Hóa chất Thuốc thử H SO HCl NaCl Chuyển sang màu đỏ Kết tủa trắng Chuyển sang màu đỏ Không có tượng Chuyển sang màu đỏ + Không có tượng => HCl Không có Không có tượng tượng Không có Kết tủa trắng tượng Không có Không có tượng => tượng + Kết tủa trắng => NaCl Na SO R Quỳ tím Dd BaCl R Nhận hóa chất R R Chuyển sang màu đỏ + Kết tủa trắng => H SO R R R Pt phản ứng: Na SO R R R R R R H SO + BaCl  → BaSO + 2HCl R R R R R R R R Na SO + BaCl  → BaSO + 2NaCl R R R R R R R R Câu → 2O-2 1x 2O-1 + 2e   → I + 2e 1x 2I-1 => H O + 2KI  → I2 + 2KOH Câu Lưu huỳnh có dạng thù hình:lưu huỳnh tà phương kí hiệu Sα , lưu huỳnh đơn tà R R R R R R R R kí hiệu S β Chúng khác cấu tạo tinh thể số tính chất vật lý, tính chất hóa học giống Câu nH S = R R 2, 24 =0,1 (mol) 22, nNaOH = 0,2.1=0,2 (mol) nNaOH => = => xảy pt: 2NaOH + H S  → Na S + 2H O nH 2S R R R R R => thu muối Na S R R R R R Chương Tốc độ phản ứng cân hóa học ( Hai đề kiểm tra 15 phút 100% tự luận) ĐỀ 49 Bài 49 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu Nêu định nghĩa tốc độ phản ứng Từ nêu công thức tính tốc độ trung bình phản ứng Câu Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mà em học Cho hai thí nghiệm với lượng KClO : thí nghiệm 1: Nung KClO 5000C; thí nghiệm 2: Nung KClO 5000C có MnO Em cho biết thí nghiệm xảy nhanh người ta áp dụng yếu tố gì? Câu Nêu ứng dụng đời sống sản xuất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu Khi thám hiểm bắc cực, nhà bác học tìm thấy đồ hộp nhà thám hiểm trước để lại, qua hàng trăm năm, thức ăn đồ hộp tình trạng tốt Em giải thích tượng Câu Cho phản ứng: N O  2NO , viết biểu thức tính tốc độ phản ứng trung bình theo sản phẩm Biết Ở thời điểm t , nồng độ chất N O C mol/l; Ở thời điểm t , nồng độ chất N O C (C làm chậm tốc độ phản ứng phân huỷ thức ăn => qua hàng trăm năm, thức ăn đồ hộp tình trạng tốt Câu => Ở thời điểm t , nồng độ chất NO C ’ mol/l; Ở thời điểm t , nồng độ chất NO C ’ (C ’0 Cho biết áp suất, nhiệt độ ảnh R R R R R R hưởng đến cân hóa học phản ứng nào? Câu Cho phản ứng: 2SO + O  2SO , phản ứng cho thêm V R R R R R R R cân chuyển dịch phía nào? Giải thích t0 Câu Viết biểu thức số cân bằngVcủa: 2O5 2NO (k) + O 2(k)  NO (k) ∆H 0 => Muốn cân chuyển dịch theo chiều thuận phải tăng nhiệt độ, muốn cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nhiệt độ Câu − Khi cho V O cân không bị chuyển dịch phía − Vì V O chất xúc, làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch với số lần nhau, nên phản ứng thuận nghịch chưa trạng thái cân chất xúc tác có tác dụng làm cho cân hóa học thiết lập nhanh chóng không làm cho cân chuyển dịch Câu 2NO (k) + O 2(k)  NO (k) ∆H K C = R R [NO2 ]2 [NO]2 [O2 ] CO(k) + Cl (k  R => K C = R R COCl 2(k) R ∆H [A] sau phản ứng 1,00 – x = 0,99 => x = 0,01(mol/l) => [B] sau phản ứng = 1,50 – 0,01 = 1,49 (mol/l) => [C] = x = 0,01 (mol/l) Câu Gọi - [HI] ban đầu : a (mol/l) - [HI] phản ứng : x (mol/l) 2HI(k)  H (k) + I (k) Bđ: a 0 Pứ x x/2 x/2 Spứ a-x x/2 x/2 Câu R R R R R R R R = => K c C 0,00 x x R R R R [I ].[H ] 0,5x.0,5x 0, 25x = = = [HI ]2 (a − x) (a − x) 0,5x =1 a−x => 0,5x = a – x => a = 0,5x x => = = 0, 6667 a 1,5 Do x => % HI phân hủy 66,67% [...]... quá trình KT - ĐG kết quả học tập - Xây dựng hệ thống đề kiểm tra định kì “ chương 5, 6, 7” của chương trình hóa học 10 chương trình nâng cao 3 Nhiệm vụ của đề tài - Tìm hiểu lịch sử vấn đề cần nghiên cứu - Xây dựng hệ thống đề kiểm tra thường xuyên và định kì “ chương 5, 6, 7” hóa học 10 – chương trình nâng cao - Thực nghiệm sư phạm để đánh giá kết quả của đề tài - Thực nghiệm sư phạm để xác định. .. và TN khách quan nên tôi đã chọn đề tài: Xây dựng hệ thống đề kiểm tra thường xuyên và định kì “ Chương 5, 6, 7” hóa học 10 – chương trình nâng cao Trong đề tài này tôi xây dựng hệ thống đề kiểm tra định kì theo 3 hình thức nhằm rèn luyện cho HS phát triển đầy đủ các kĩ năng cơ bản - 100 % TN khách quan 4 lựa chọn - 50% TN khách quan 4 lựa chọn – 50% TN tự luận - 100 % TN tự luận 2 Mục đích nghiên... quả và tính khả thi của những đề xuất trong đề tài 4 Khách thể và đối tượng nghiên cứu a Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học hóa học ở trường THPT b Đối tượng nghiên cứu Xây dựng hệ thống đề kiểm tra thường xuyên và định kì “ chương 5, 6, 7 hóa học 10 – chương trình nâng cao 5 Phạm vi nghiên cứu a Về nội dung : Chương 5 – Nhóm Halogen Chương 6 – Nhóm oxi Chương 7 – Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa. .. tiến hành đủ số lần kiểm tra thường xuyên, kiểm tra định kỳ, kiểm tra học kỳ cả lý thuyết và thực hành – Điểm kiểm tra thực hành (điểm hệ số 1), giáo viên căn cứ vào tường trình thí nghiệm một bài thực hành (được thống nhất trước trong toàn tỉnh) theo hướng dẫn, rồi thu và chấm lấy điểm thực hành – Các bài kiểm tra định kỳ (kiểm tra 01 tiết, kiểm tra học kỳ và kiểm tra cuối năm học) cần được biên soạn... Tính hệ thống trong kiểm tra đánh giá đòi hỏi việc kiểm tra đánh giá phải tiến hành đều đặn, thường xuyên, có kế hoạch trong suốt quá trình dạy học Điều đó có nghĩa là cần kiểm tra đánh giá từng giai đoạn, từng khâu và cả quá trình hoạt động học tập của học sinh Tính hệ thống này phải được gắn bó chặt chẽ với quá trình dạy học và có tác dụng đối với sự tiến triển của quá trình đó Như vậy, tính hệ thống. .. quá trình học tập quy định tính hệ thống của việc kiểm tra và đánh giá kiến thức của học sinh Để đảm bảo tính hệ thống trong kiểm tra đánh giá cần kết hợp theo dõi thường xuyên với kiểm tra và đánh giá tổng kết cuối kỳ hoặc cuối năm, cuối khoá học nhằm phát hiện kịp thời những sai sót và đề ra các biện pháp cải tiến việc dạy học Đánh giá học tập không chỉ là bộ phận hợp thành của quá trình dạy học. .. - Ngân hàng đề sẽ giúp học sinh định hướng được vấn đề trọng tâm => tự đề ra phương pháp học thích hợp cho từng nội dung kiểm tra - Điểm đặc biệt của luận văn có 14 đề bao gồm đề 15 phút, 45 phút, học kì được thiết kế đề theo chuẩn kiến thức – kĩ năng và có ma trận đề chi tiết Đặc biệt trong phần phụ lục là một hệ thống đề kiểm tra được phân theo từng bài có cả 3 dạng đề đã nêu => giúp học sinh có... gia vào quá trình đánh giá và tự đánh giá Cần xây dựng cho học sinh ý thức trách nhiệm, tinh thần làm chủ đối với việc học tập của bản thân, tránh tình trạng học sinh chỉ học khi giáo viên kiểm tra gắt gao Từng bước nâng cao khả năng kiểm tra - đánh giá, nhất là đối với học sinh yếu kém Không nên biến việc kiểm tra đánh giá thường xuyên chặt chẽ của thầy thành một gánh nặng, nỗi lo sợ đối với học sinh... Kiểm tra Phương tiện, hình thức và cung cấp thông tin Dựa vào số liệu Đánh giá 1.1.4.Các loại hình của kiểm tra – đánh giá [8, tr 5] 1.1.4.1.Căn cứ vào thời điểm kiểm tra a Kiểm tra thường xuyên (kiểm tra hằng ngày) Đây là hình thức KT được thực hiện thường xuyên, hằng ngày trong tất cả các khâu của quá trình dạy học KT thường xuyên có tác dụng giúp GV phát hiện kịp thời trình độ nắm kiến thức của HS,... hành khi kết thúc kỳ học hay năm học khoá học (thi) + Ra quyết định: Đây là khâu cuối cùng trong quá trình đánh giá, GV quyết định những biện pháp cụ thể để giúp đỡ học sinh có sai sót đặc biệt − Vị trí của kiểm tra, đánh giá trong quá trình dạy học  Đầu tiên dựa vào mục tiêu của dạy học, GV đánh giá trình độ xuất phát của học sinh (kiểm tra đầu vào) trên cơ sở đó mà có kế hoạch dạy học: Kiến thức bộ ... XUYÊN VÀ ĐỊNH KÌ chương 5, 6, 7” HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO 57 T T Nội dung cách thức đề kiểm tra thường xuyên định kì “ chương 5, 6, 7” hóa 10 – chương trình nâng cao ...BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Trần Thị Thanh Trầm XÂY DỰNG HỆ THỐNG ĐỀ KIỂM TRA THƯỜNG XUYÊN VÀ ĐỊNH KÌ “CHƯƠNG 5, 6,7” HÓA HỌC 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Chuyên ngành:... thức kiểm tra để phù hợp với trình độ học sinh Với mong muốn xây dựng hệ thống đề kiểm tra dựa ưu điểm TN tự luận TN khách quan nên chọn đề tài: Xây dựng hệ thống đề kiểm tra thường xuyên định kì