Đang tải... (xem toàn văn)
A. Biết hiệu suất của quá trình điện phân đạt 100% và các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Đốt cháy hoàn toàn chất rắn [r]
(1)Kon Tum - 2015 0,05
0 0,05 0,2 0,6 0,65 0,8 nCO2
3
BaCO n
(2)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 1
MỤC LỤC
I ĐỀ THI CỦA BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
1.1 Đề thi tốt nghiệp THPT năm 2014
1.2 Đề thi tuyển sinh cao đẳng 2013 10
1.3 Đề thi tuyển sinh cao đẳng 2014 20
1.4 Đề thi tuyển sinh đại học 2013 – khối A 29
1.5 Đề thi tuyển sinh đại học 2013 – khối B 43
1.6 Đề thi tuyển sinh đại học 2014 – khối A 56
1.7 Đề thi tuyển sinh đại học 2014 – khối B 68
1.8 Đề thi THPT Quốc gia năm 2015-Đề minh họa 81
1.9 Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 - Đề thức 94
II ĐỀ THI THỬ CÁC TRƯỜNG THPT TRÊN TOÀN QUỐC 107
2.1 Trường THPT Cờ Đỏ (Nghệ An) 107
2.2 Trường THPT Chuyên ĐH Vinh (Nghệ An) - Lần 119
2.3 Trường THPT Chuyên ĐH Vinh (Nghệ An) - Lần 131
2.4 Trường THPT Chuyên ĐH Vinh (Nghệ An) - Lần 144
2.5 Trường THPT Chuyên ĐH Vinh (Nghệ An) - Lần 156
2.6 Sở GD-ĐT TP.HCM -Lần 170
2.7 Trường THPT Chuyên Tuyên Quang 180
2.8 Trường THPT Chuyên Hà Giang 192
2.9 Trường THPT Việt Yên I – Bắc Giang 203
(3)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 2
LỜI NÓI ĐẦU Các em học sinh khối 12 thân mến!
Thực nghị 29 NQ/TW ngày 04 tháng 11 năm 2013 Chính phủ Đổi toàn diện giáo dục đào tạo, Bộ Gíao dục Đào tạo chọn khâu đổi thi cử làm bước đột phá
Để thực điều từ năm 2013, đề thi tuyển sinh cao đẳng đại học ta thấy đề thi có thay đổi nhiều hình thức nội dung Trong đó, có câu tương đối dễ tiệm cận với yêu cầu đề thi tốt nghiệp có câu đòi hỏi vận dụng cao nhằm phân loại học sinh phục vụ cho tuyển sinh đại học
Năm 2015, khơng cịn kì thi tốt nghiệp trung học phổ thông tuyển sinh đại học cao đẳng nữa, thay vào kì thi trung học phổ thơng quốc gia Tại kì thi đề thi:
(1) Kiểm tra kiến thức lực dựa mức độ: nhận biết, thông hiểu, vận dụng vận dụng cao;
(2) Nội dung đề thi trải lớp 10, 11, 12 tập trung nhiều khối 12; (3) Đề thi xếp theo cấu trúc từ dễ đến khó;
(4) Đề thi ln có câu khó, khó, lạ “tiến hóa” năm trước;
Với niềm đam mê nghề nghiệp mong muốn giúp em học sinh tiếp xúc với đề thi, rèn kĩ giải đề, nhằm đạt kết tốt kì thi Trung học phổ thơng quốc gia tới, thầy biên soạn cuốn: “TUYỂN CHỌN VÀ GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2015” Cuốn sách gồm phần:
Phần 1: Hướng dẫn giải chi tiết đề thi tốt nghiệp, tuyển sinh cao đẳng đại học từ năm 2013 đến năm 2015 Bộ Giaó dục Đào tạo;
Phần 2: Hướng dẫn giải chi tiết đề thi thử số trường THPT toàn quốc
Trong đề thầy cố gắng biên soạn lại theo cấu trúc gần giống đề thi THPT Quốc gia năm 2015 Bộ Gíao dục Đào tạo
Để sử dụng sách có hiệu em nên: (1) Giải đề hồn thành chương trình THPT;
(2) Tự giác nghiêm túc giải đề khoảng thời gian 90 phút sau đối chiếu đáp án, tìm hiểu có câu giải sai, sai đâu giải lại câu đó;
(3) Lựa chọn làm câu dễ, trước sau cịn thời gian làm câu khó; Hi vọng sách nhiều giúp ích cho em Mặc dù thầy cố gắng làm việc khoa học nghiêm túc sai sót điều khó tránh khỏi, mong nhận chia sẻ thông cảm góp ý em để sách hồn thiện
Mọi ý kiến đóng góp xin gởi địa chỉ:
Email: a0972464779@gmail.com https://www.facebook.com/nguyenquangdoankt Tác giả
(4)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 3
THƯ GỬI HỌC TRÕ Con đường em thầy trải qua
Nó thời thầy trước Mỗi ngày trôi qua lần chân bước Giấc ngủ muộn màng đè nặng nghĩ suy
Hãy gắng lên bước em Và nghĩ đến đợi phía trước
Nỗi ám ảnh hai từ Mất – Được Thôi ráng lên em ngày thi đến
** ** **
Cha mẹ sinh cho em thành người Dẫu sang hèn đâu có quyền chọn lựa
Nhưng tương lai tay em Gắng lên em đến bến đợi Em đâu cô đơn trước bước ngoặt đời
Phía sau em cịn bao niềm hi vọng Trong đêm khuya đâu em thao thức
Bao nỗi suy tư tiếng mẹ trở Chiến thắng chẳng có hi sinh
Thành công lại không cần gắng sức Hạnh phúc nảy mầm ta nỗ lực Hoài bão đời, sáng rực ngày mai
** ** **
Đêm khuya giáo án dài Phút suy tư thầy nhớ lại năm trước
(5)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 4
I ĐỀ THI CỦA BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 1.1 Đề thi tốt nghiệp THPT năm 2014
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO -
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM 2014 Mơn: Hóa học; Giáo dục THPT
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi TN14
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Este sau có cơng thức phân tử C4H8O2?
A Etyl axetat B Propyl axetat C Phenyl axetat D Vinyl axetat
Câu 2: Hỗn hợp X gồm chất : CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X, thu
được 0,8 mol H2O m gam CO2 Giá trị m
A 17,92 B 70,40 C 35,20 D 17,60
Câu 3: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu ancol etylic 9,6 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X:
A C2H5COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOC2H5
Câu 4: Thủy phân hoàn toàn lượng tristearin dung dịch NaOH (vừa đủ), thu mol glixerol
A 1 mol natri stearat B 3 mol axit stearic C 3 mol natri stearat D 1 mol axit stearic Câu 5: Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất
A glucozơ glixerol B xà phòng glixerol C glucozơ ancol etylic D xà phòng ancol etylic
Câu 6: Cho dãy chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ Số chất dãy thuộc loại monosaccarit
A 1 B 3 C 4 D 2
Câu 7: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu
A vàng B nâu đỏ C xanh tím D hồng
Câu 8: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau
phản ứng xảy hoàn toàn, thu 10,8 gam Ag Giá trị m
A 9,0 B 4,5 C 8,1 D 18,0
Câu 9: Amin sau thuộc loại amin bậc hai?
A Metylamin B Trimetylamin C Phenylamin D Đimetylamin Câu 10: Dãy sau gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ?
A Anilin, amoniac, metylamin B Amoniac, etylamin, anilin C Etylamin, anilin, amoniac D Anilin, metylamin, amoniac Câu 11: Công thức glyxin
A H2NCH2COOH B CH3NH2 C C2H5NH2 D H2NCH(CH3)COOH
Câu 12: Peptit sau khơng có phản ứng màu biure?
A Ala-Ala-Gly-Gly B Gly-Ala-Gly C Ala-Gly-Gly D Ala-Gly
Câu 13: Cho dãy chất: H2NCH(CH3COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl
Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 14: Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị m
A 29,69 B 28,89 C 17,19 D 31,31
Câu 15: Polime X chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Tên gọi X
A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat)
C poli(vinyl clorua) D polietilen
(6)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 5
A Polietilen B Poli (vinyl clorua)
C Polistiren D Poli(etylen-terephtalat)
Câu 17: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử K (Z = 19)
A 3d1 B 2s1 C 4s1 D 3s1
Câu 18: Cho dãy ion kim loại : K+, Ag+, Fe2+, Cu2+ Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy
A Cu2+ B K+ C Ag+ D Fe2+
Câu 19: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngồi ống thép khối kim loại
A Cu B Pb C Zn D Ag
Câu 20: Nhận xét sau sai?
A Những tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu electron tự mạng tinh thể kim loại gây
B Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử C Tính chất hóa học chung kim loại tính oxi hóa
D Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi Câu 21: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau đây?
A CuO B MgO C. Al2O3 D CaO
Câu 22: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ), thu 0,1 mol
H2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng
A 52,68 gam B 52,48 gam C 42,58 gam D 13,28 gam Câu 23: Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy
A 1 B 3 C 4 D 2
Câu 24: Kim loại sau kim loại kiềm thổ?
A Fe B Ba C Cr D Al
Câu 25: Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành
A Na2O O2 B NaOH H2 C Na2O H2 D NaOH O2
Câu 26: Sục khí sau vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất kết tủa màu trắng?
A H2 B HCl C O2 D CO2
Câu 27: Để phân biệt dung dịch CaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch
A NaNO3 B KNO3 C HNO3 D Na2CO3
Câu 28: Chất X bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng Công thức X
A Ca(OH)2 B Ba(OH)2 C NaOH D KOH
Câu 29: Kim loại nhôm tan dung dịch
A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 đặc, nguội C NaCl D NaOH
Câu 30: Sản phẩm phản ứng nhiệt nhơm ln có
A Al2O3 B O2 C Al(OH)3 D Al
Câu 31: Cho dãy chất : Al, Al2O3 , AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung
dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl
A 4 B 3 C 1 D 2
Câu 32: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy tượng
A sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch không màu B sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết thu dung dịch không màu C sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch màu xanh lam D sủi bọt khí, bột Al không tan hết thu dung dịch màu xanh lam
Câu 33: Hịa tan hồn tồn 3,80 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp trung dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kìm
A Rb Cs B Na K C Li Na D K Rb
Câu 34: Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn tồn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M
A Fe B Al C Zn D Mg
Câu 35: Kim loại sắt không tan dung dịch
(7)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 6
Câu 36: Oxit sau bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng?
A MgO B FeO C Fe2O3 D Al2O3
Câu 37: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua Z, lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ Công thức X
A CrCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2
Câu 38: Cho dãy oxit : MgO, FeO, CrO3, Cr2O3 Số oxit lưỡng tính dãy
A 1 B 4 C 3 D 2
Câu 39: Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M, thu dung dịch X khí NO
(sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối dung dịch
X
A 21,60 gam B 29,04 gam C 25,32 gam D 24,20 gam Câu 40: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng
(8)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 7
HƯỚNG DẪN GIẢI - ĐỀ TN THPT 2014 Câu 1:
(1) Etyl axetat CH3COOC2H5 (C4H8O2) ; (2) Propyl axetat CH3COOC3H7 (C5H10O2) ;
(3) Phenyl axetat CH3COOC6H5 (C8H8O2) ; (4) Vinyl axetat CH3COOCH=CH2 (C4H6O2) Đáp án A.
Câu 2:
X có dạng CnH2nO2 nCO2 nH O2 0,8 mol mCO2 0,8.4435,2gĐáp án C. Câu 3:
2
0,1 mol RCOOR' + 135 ml NaOH 1M9,6g r¾n khan + C H OH
2 5
este NaOH C H OH este C H OH
n 0,1 mol < n = 0,135 NaOH d v¯ n = n =0,1 m = 0,1.46 = 4,6g
2 5
este NaOH r¾n C H OH RCOOC H
3
9,6 4,6 0,135.40
B ° o to¯n khối lượng m + m = m + m M 88(C H O )
0,1
R 13(CH ) X : CH COOC H §²p ²n D
Câu 4:
17 35 3 17 35
tristearin natri stearat glyxerol
(C H COO) C H + 3NaOH3C H COONa + C H (OH) Đáp án C
Câu 5:
3 5
x¯ phßng
ChÊt bÐo glyxerol
(RCOO) C H + 3NaOH3RCOONa + C H (OH) Đáp án B.
Câu 6:
Cacbohidrat gồm : monosaccarit (glucozo fructozo), disaccarit (saccarozo mantozo), polisaccarit (tinh bột xenlulozo) Đáp án D.
Câu 7:
Dung dịch Iot + hồ tinh bột màu xanh tím Đáp án C. Câu 8:
6 12 6 12
Ag
C H O C H O
n 10,8
n 0,05 mol m 0,05.180 9g 2 108
Đáp án A.
Câu 9:
Amin bậc : metylamin (CH3NH2) phenyl amin (C6H5NH2) ;
Amin bậc : dimetyl amin (CH3NHCH3) ; Amin bậc : trimetyl amin ((CH3)3N) Đáp án D.
Câu 10:
Thứ tự tăng dần lực bazơ : Anilin, amoniac, metylamin Đáp án A Câu 11:
Công thức glyxin H2NCH2COOH Đáp án A
Câu 12:
Peptit chứa từ liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biure (tím xanh) với Cu(OH)2 Đáp án D
Câu 13:
Chất phản ứng với dung dịch KOH đun nóng là: H2NCH(CH3COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5,
CH3NH3Cl
(1) H2NCH(CH3COOH + NaOH H2NCH(CH3)COONa + H2O;
(2) C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O;
(3) CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH;
(4) CH3NH3Cl + NaOH CH3NH2+ NaCl + H2O; Đáp án B
Câu 14:
400 ml NaOH 1M c« c³n
13,23g axit Glutamic + 200 ml HCl 1M X Y m gam r¾n
+
Glu HCl NaOH H O
H H
13,23
n = 2n + n = 0,2.1 0,38 mol < n = 0,4 NaOH d v¯ n =n =0,38;
147
2
Glu HCl NaOH r¾n H O
B°o to¯n khối lượngm +m +m =m +m
r¾n
m 13,23 0,2.36,5 0, 4.40 0,38.18 29,69g §²p ²n A
(9)
NQĐ
Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng Trang 8
poli(metyl metacrylat) hay gọi thủy tinh hữu plexiglas Đáp án B Câu 16:
0
xt, t , p
2 trïng hỵp 2 n
(1) nCH =CH [-CH -CH -] polietilen (P.E)
0
xt, t , p
2 trïng hỵp n
(2) nCH =CHCl [-CH -CH(Cl)-] polivinylclorua (P.V.C)
0
xt, t , p
6 trïng hỵp n
(3) C H -CH=CH [-CH -CH(C H )-] polistiren (P.S)
0
xt, t , p
6 2 trïng ngng 4 n
axit terephtalic etylen glicol poli(etylen terephtalat)
(4) n HOOC-C H -COOH + n HO-CH -CH -OH [-CO-C H -COO-C H -O-] + 2nH O
Đáp án D. Câu 17:
Cấu hìnhe electron nguyên tử K(Z=19): 1s2
2s22p63s23p64s1lớp 4s1Đáp án C Câu 18:
Thứ tự tính oxi hóa tăng dần: K+
<Fe2+<Cu2+<Ag+ Đáp án C Câu 19:
Ống thép (Fe-C) để môi trường điện li Fe bị ăn mịn điện hóa để bảo vệ người ta gắn lên Kẽm, lúc kẽm vật hi sinh ăn mòn trước Fe Đáp án C
Câu 20:
Tính chất hóa học chung kim loại tính khử khơng phải tính oxi hóa Đáp án C Câu 21:
Các chất khử thông thường H2, CO, NH3 khử oxit kim loại trung bình yếu (sau Al)
thành kim loại Đáp án A Câu 22:
2 2 4
H SO H H SO ddH SO
100
B ° o to¯n nguyªn tè H n n 0,1 m 0,1.98 9,8 m 9,8 49g
20
2
KL ddH SO ddmuèi H ddmuèi
B ° o to¯n khối lượngm +m =m +m m 3,68 49 0,1.2 52, 48Đ²p ²n B
Câu 23:
Kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs Đáp án D Câu 24:
Kim loại kiềm thổ: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Đáp án B Câu 25:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Đáp án B
Câu 26:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Đáp án D
Câu 27:
Cho Na2CO3 vào mẫu, xuất kết tủa trắngCaCl2; không tượng NaCl
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl Đáp án D
Câu 28:
Cl2 + Ca(OH)2huyền phù CaOCl2 + H2O Đáp án A
Câu 29:
2NaOH + 2Al + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Đáp án D
Câu 30:
Nhơm có tính khử mạnh “lấy” O oxit kim loại trung bình yếu (sau Al) kim loại tạo oxit nhôm (Al2O3) Đáp án A
Câu 31:
Chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl : Al, Al2O3, Al(OH)3Đáp án B
(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2; 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2;
(2) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O; Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O;
(3) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O; Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O;
Câu 32:
(10)
NQĐ
Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng Trang 9
Câu 33:
2
3,8g kim lo³i kiỊm liªn tiÕp + HCl d2,24 lit H
2 KL
KL H
3,8
B°o to¯n electron n =2n = 2.0,1 = 0,3 M = 19 [7, 23] Li v¯ Na §²p ²n C 0,2
Câu 34:
2
M Cl muèi Cl
53, 10,8
B ° o to¯n khối lượng m +m =m n = 0,6 mol;
71
2
M Cl M
x 2.0,6 10,8.x
B°o to¯n electron x.n = 2n n = M 9x §²p ²n B x 1,2 M 27(Al)
Câu 35:
Cr, Al, Fe thu động dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Đáp án B
Câu 36:
2
3 3
3Fe O + 10H N O 3Fe(NO ) + N O + 5H O FeO l¯ chÊt khõ hay chất bị oxi hóa Đp n B
Câu 37:
2
H O+O NaOH
2
trắ ng xanh nâu đ
FeCl Fe(OH) Fe(OH) §²p ²n C
Câu 38:
Chất lưỡng tính Cr2O3 Đáp án A
Câu 39:
3
6,72 gam Fe + 125ml HNO 3,2MNO + H O + X
+
3
Fe H HNO
6,72
n 0,12 mol; n = n = 0,125.3,2 = 0,4 mol;
56
H
3 3 Fe
n
8 0, 10
3,33 < t³o muèi Fe(NO ) v¯ Fe(NO ) ; n 0,12
2
H O H NO H
1
B°o to¯n nguyªn tè H n = n 0,2 mol; n = n 0,1 mol;
2
3
Fe HNO mu«i NO H O muèi
B ° o to¯n khối lượng m +m =m +m +m
m 6,72 0, 4.63 0,1.30 0,2.18 25,32g §²p ²n C
Câu 40:
(11)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 10
1.2 Đề thi tuyển sinh cao đẳng 2013 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
- ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2013 Mơn: Hóa học; Khối: A,B
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi CĐ13
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X
A 8 B 5 C 6 D 7
Câu 2: Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết
A cộng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực
C ion D hiđro
Câu 3: Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k); ∆H>0
Xét tác động sau đến hệ cân bằng:
(a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác;
(e) thêm lượng CO2;
Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A (a), (c) (e) B (a) (e) C (d) (e) D (b), (c) (d) Câu 4: Cho phương trình phản ứng sau
(a)Fe+2HCl FeCl2 +H2
(b) Fe3O4+4H2SO4 Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
(c) 2KMnO4 +16HCl 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(d) FeS+H2SO4 FeSO4+H2S
(e ) 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2
Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H đóng vai trị chất oxi hóa
A 2 B 4 C 3 D 1
Câu 5: Cho phương trình phản ứng
(a) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (b) NaOH+HCl NaCl+H2O
(c) Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (d) AgNO3+NaClAgCl+NaNO3
Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử
A 2 B 3 C 1 D 4
Câu 6: Dãy gồm ion tồn dung dịch
A Cl; Na;NO3;Ag B Cu2; Mg2; H OH C K;Mg2;OH;NO3 D K; Ba2; Clvà NO3
Câu 7: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm
Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y
A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65%
Câu 8: Phát biểu không đúng?
A Đốt cháy hoàn toàn CH4 oxi, thu CO2 H2O
B SiO2 oxit axit
C SiO2 tan tốt dung dịch HCl
D Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục
Câu 9: Số đồng phân cấu tạo, mạch hở ứng với công thức phân tử C4H6
A 3 B 2 C 5 D 4
Câu 10: Cho 27,2 gam ankin X tác dụng với 15,68 lít khí H2 (đktc) có xúc tác thích hợp, thu hỗn
hợp Y (không H2) Biết Y phản ứng tối đa với dung dịch chứa 16 gam Br2 Công thức phân tử X
(12)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 11
Câu 11: Hỗn hợp khí X gồm C2H6, C3H6 C4H6 Tỉ khối X so với H2 24 Đốt cháy hoàn toàn
0,96 gam X oxi dư cho toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M Sau
phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 9,85 B 7,88 C 13,79 D 5,91
Câu 12: Số đồng phân chứa vịng benzen, có công thức phân tử C7H8O, phản ứng với Na
A 4 B 2 C 3 D 5
Câu 13: Dung dịch phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất sau đây?
A Na B NaCl C NaOH D Br2
Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc) thu 6,72 lít khí
CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Biết X có khả phản ứng với Cu(OH)2 Tên X
A propan-1,3-điol B glixerol C propan-1,2-điol D etylen glicol
Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no, mạch hở X cần vừa đủ 3,5 mol O2 Công thức phân tử X là:
A C3H8O3 B C2H6O C C2H6O2 D C3H8O2
Câu 16: Hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, đồng đẳng Đun nóng 16,6 gam X với H2SO4 đặc
1400C, thu 13,9 gam hỗn hợp ete (khơng có sản phẩm hữu khác) Biết với phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức hai ancol X
A C3H7OH C4H9OH B CH3OH C2H5OH
C C2H5OH C3H7OH D C3H5OH C4H7OH
Câu 17: Cho 4,4 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3
NH3, đun nóng, thu 21,6 gam Ag Công thức X
A HCHO B CH3CHO C C2H3CHO D C2H5CHO
Câu 18: Cho hỗn hợp gồm 0,05 mol HCHO 0,02 mol HCOOH vào lượng dư dung dịch AgNO3
NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Ag Giá trị m
A 30,24 B 21,60 C 15,12 D 25,92
Câu 19: Oxi hóa m gam ancol đơn chức X, thu hỗn hợp Y gồm axit cacboxylic, nước ancol dư Chia Y làm hai phần Phần phản ứng hoàn toàn với dung dịch KHCO3 dư, thu 2,24
lít khí CO2 (đktc) Phần hai phản ứng với Na vừa đủ, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) 19 gam chất rắn
khan Tên X
A propan-1-ol B propan-2-ol C etanol D metanol
Câu 20: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, đồng đẳng Cho 5,4 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaHCO3 dư, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Cơng thức hai axit X
A C3H7COOH C4H9COOH B C2H5COOH C3H7COOH
C CH3COOH C2H5COOH D HCOOH CH3COOH
Câu 21: Khi xà phịng hóa triglixerit X dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm gồm glixerol, natri oleat, natri stearat natri panmitat Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X
A 2 B 1 C 3 D 4
Câu 22: Trường hợp tạo sản phẩm ancol muối natri axit cacboxylic? A CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH
0
t
B HCOOCH=CHCH3 + NaOH
0
t
C CH3COOC6H5 (phenyl axetat)+ NaOH
0
t
D CH3COOCH=CH2 + NaOH
0
t
Câu 23: Este X có cơng thức phân tử C4H8O2 Cho 2,2 gam X vào 20 gam dung dịch NaOH 8% đun
nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X
A HCOOCH(CH3)2 B CH3COOCH2CH3 C CH3CH2COOCH3 D HCOOCH2CH2CH3
Câu 24: Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phòng hóa thu
anđehit muối axit cacboxylic Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X
A 4 B 3 C 5 D 2
Câu 25: Dãy chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường?
(13)
NQĐ
Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng Trang 12
A Xenlulozơ tan tốt nước etanol
B Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol C Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc
D Thủy phân hoàn tồn tinh bột dung dịch H2SO4 đun nóng, tạo fructozơ
Câu 27: Tiến hành sản xuất ancol etylic từ xenlulozơ với hiệu suất toàn trình 70% Để sản xuất ancol etylic, khối lượng xenlulozơ cần dùng
A 10,062 B 2,515 C 3,512 D 5,031 Câu 28: Dãy gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải
A Etylamin, amoniac, phenylamin B Phenylamin, amoniac, etylamin C Etylamin, phenylamin, amoniac D Phenylamin, etylamin, amoniac
Câu 29: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,2M phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M, thu dung dịch Y Biết Y phản ứng tối đa với 120 ml dung dịch HCl 0,5M, thu dung dịch chứa 4,71 gam hỗn hợp muối Công thức X
A (H2N)2C2H3COOH B (H2N)2C3H5COOH C H2NC3H5(COOH)2 D H2NC3H6COOH
Câu 30: Đốt cháy hoàn tồn amin đơn chức X khí oxi dư, thu khí N2; 13,44 lít khí CO2
(đktc) 18,9 gam H2O Số công thức cấu tạo X
A 2 B 4 C 1 D 3
Câu 31: Phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ alanin
A 17,98% B 15,73% C 15,05% D 18,67%
Câu 32: Trùng hợp m etilen thu polietilen (PE) với hiệu suất phản ứng 80% Giá trị m
A 1,25 B 0,80 C 1,80 D 2,00
Câu 33: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây?
A BaCl2, Na2CO3, FeS B FeCl3, MgO, Cu C CuO, NaCl, CuS D Al2O3, Ba(OH)2, Ag
Câu 34: Phát biểu không đúng?
A Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa - khử
C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử D Ăn mịn hóa học phát sinh dòng điện
Câu 35: Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A KOH, O2 HCl B KOH, H2 Cl2 C K Cl2 D K, H2 Cl2
Câu 36: Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl ( điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện phân , so với dung dịch ban đầu , giá trị pH dung dịch thu
A không thay đổi B tăng lên
C giảm xuống D tăng lên sau giảm xuống
Câu 37: Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu
được dung dịch chứa chất tan Giá trị x
A 0,5 B 0,8 C 1,0 D 0,3
Câu 38: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng?
A Ca(HCO3)2 B H2SO4 C FeCl3 D AlCl3
Câu 39: Phát biểu sau không đúng?
A Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy
B Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH
C Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội
D Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trị chất khử
Câu 40: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO
(đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 4,05 B 8,10 C 2,70 D 5,40
Câu 41: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa
Giá trị m
A 5,00 B 19,70 C 10,00 D 1,97
Câu 42: Hịa tan hồn tồn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu
(14)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 13
A 1,79 B 4,48 C 2,24 D 5,60
Câu 43: Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hồn tồn, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m
A 5,27 B 3,81 C 3,45 D 3,90
Câu 44: Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí
H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa
Giá trị m
A 3,21 B 1,07 C 2,14 D 6,42
Câu 45: Phát biểu sau không đúng?
A Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội
B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe
C Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử D Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II) Câu 46: Thực thí nghiệm sau
(a)Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường
(b)Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư)
(c)Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư)
(d)Hịa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư)
Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 47: Cho 1,56 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng (dư), đun nóng, thu V ml khí
H2(đktc) Giá trị V
A 896 B 224 C 336 D 672
Câu 48: Hỗn hợp X gồm FeCl2 NaCl có tỉ lệ mol tương ứng 1: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam X
vào nước, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam
chất rắn Giá trị m
A 2,87 B 5,74 C 6,82 D 10,80
Câu 49: Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm
khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí SO2 sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol
NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 22,34 B 12,18 C 15,32 D 19,71
Câu 50: Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2?
A Dung dịch Pb(NO3)2 B Dung dịch HCl
(15)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 14
HƯỚNG DẪN GIẢI - ĐỀ TUYỂN SINH CAO ĐẲNG 2013 Câu 1:
Lớp L lớp thứ Cấu hình: X: 1s2
2s22p2 P=E=Z=6 Đáp án C. Câu 2:
Liên kết hóa học nguyên tử phi kim giống (Cl2, Br2, O2, N2 ) hay phi kim có độ âm điện
gần (C H) Chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực Đáp án A Câu 3:
CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k); ∆H>0
(a) Tăng nhiệt độ thu nhiệt chiều thuận (b) Thêm H2O H2O giảm chiều nghịch;
(c) giảm áp suất áp suất tăng không thay đổi;
(d) xúc tác làm tăng tốc độ không thay đổi cân bằng; (e) thêm CO2 CO2 giảm chiều thuận Đáp án B.
Câu 4:
H+ chất oxi hóa số oxi hóa giảm sản phẩm H2 (a),(e) Đáp án A.
Câu 5:
Phản ứng oxi hóa khử số oxi hóa thay đổi(thay đổi trạng thái: đơn chấthợp chất ngược lại) (a), (c) Đáp án A.
Câu 6:
Những ion tồn dung dịch , túc ion khơng kết hợp với để tạo kết tủa, khí, điện li yếu , AgCl, Cu(OH)2, Mg(OH)2, H2O Đáp án D.
Câu 7:
2
Cl Mg muèi
7,84 lit X + 11,1g Y 30,1g Z
O Al oxit
2
2
2 2 2
Cl O
Cl X Z Y
X Cl O Cl O O
71.n 32.n 30,1 11,1 19
n 0,2
m m m
B ° o to¯n khối lượng 7,84
n n n n n 0,35 n 0,15
22,
2
Mg Al Cl O Mg Al Mg
Mg Al
Mg Al Y Al
2n 3n 2n 4n 2n 3n n 0,35 B ° o to¯n electron, khối lượng
24.n 27.n 11,1
m m m n 0,1
Al
0,1.27
%m 100 24,32% §²p ²n B 11,1
Câu 8:
SiO2không tan dung dịch HCl Đáp án C.
Câu 9:
Hidrocacbon C4H6 có dạng CnH2n-2 ankadien ankin;
(1) CH2=C=CH-CH3; (2) CH2=CH-CH=CH2; (3) CH≡C-CH2-CH3; (4) CH3-C≡C-CH3; Đáp án D.
Câu 10:
2
16g Br
27,2g ankin X + 15,68 lit H Y tèi ®a;
2
ankin H Br ankin
15,68 16 22, 160
B°o to¯n 2n = 1n + 1n n = 0, mol;
ankin
27,2
M = 68 C H §²p ²n D 0,
Câu 11:
2
2
2 lit Ba(OH) 0,05M
3
2 dX / H 24
4
C H
CO
0,96g X C H + O m gam (BaCO )
H O C H
(16)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 15
2
Ba(OH) OH X H X
0,96
n 0,05 n 0,1 mol; Ta cã: n = 0,02 mol n = 6n = 6.0,02 = 0,12 mol;
2.24
2
2
X H OH
CO C
CO
n
m m 0,96 0,12 0,1
B°o to¯n khối lượng n = n = 0,07 mol 1, muối
12 12 n 0,07
2 2+
2
3 CO BaCO
CO OH Ba
n n n 0,03 < n = 0,05 m = 0,03.197=5,91g §²p ²n D
Câu 12:
7
C H O tc dúng với Na chữa -OH ancol phenol; 4 đồng phân Đáp án A
Câu 13:
6 6
(1) 2C H OH + 2Na 2C H ONa + H ; (2) C H OH + NaClkhông phn ững
6 6
(3) C H OH + NaOHC H ONa + H O; (3) C H OH + 3Br Br C H OH + 3HBr §²p ²n B
Câu 14:
2 2
Ancol X + 8,96 lit O 6,72 lit CO + 7,2 g H O; X tc dúng với Cu(OH)
2
2 2
CO
CO H O ancol H O CO x
X
n 0,3
n 0,3 < n =0,4 Ancol no n = n - n = 0,1 Sè C = X: C H O n 0,1
2 2
X O CO H O
2.0,3 0, 2.0,
B ° o to¯n nguyªn tè O x.n + 2n = 2n + 1n x C H O ; 0,1
3 2
V× C H O t²c dóng víi Cu(OH) -OH liỊn kỊCH -CH(OH)-CH (OH) propan-1,2-diol§²p ²n C
Câu 15:
n 2n x 2
3n x
C H O + O nCO + (n+1)H O
2
O X
n 3n x
n 3,5n 3,5 3n x C H O (glixerol) §²p ²n A
2 x
Câu 16:
0
1 H SO đặc, 140 C 2
R OH
16,6g X H O + 13,9 gam Ete
R OH
2
H O
ROH ROH
16,6 13,9 16,6
B ° o to¯n khối lượng n = 2.n = 0,3 mol M 55,33 R 17 18 0,3
2
R 38,33 [29, 43] C H OH v¯ C H OH §²p ²n C
Câu 17:
3
RCHO Ag RCHO RCHO 3
4, 4g X (RCHO) + AgNO /NH 21,6g Ag
B ° o to¯n electron 2n = n n = 0,1 M =44=R+29 R=15(CH ) CH CHO §²p ²n B
Câu 18:
3
HCHO 0,05 mol
X + AgNO /NH m gam Ag HCOOH 0,02 mol
Ag HCHO HCOOH Ag
B ° o to¯n electron1n 4n +2n =4.0,05+2.0,02=0,24m =0,24.108=25,92g§²p ²n D
(17)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 16
3
NaHCO d
2
2 Na ®ð
2 2
RCOOH H O P 2,24 lit CO m gam X (RCH OH) + O Y
RCH OH d P 3,36 lit H + 19g r¾n
2 2 2
RCOOH H O NaHCO CO RCH OH p O O
PhÇn 1: n = n = n = n =0,1n = n =0,2m 0,2.326, 4g;
2 2
Na H P Na H r¾n
Phần 2: B°o to¯n electronn = 2n =2.0,15=0,3; B°o to¯n khối lượngm +m =m +m
2
P Y X Y O
m = 0,15.2+19-0,3.23 =12,4g m 12, 4.2 24,8g m = m - m = 24,8 - 6,4 = 18,4g;
2 2
RCOOH H O RCH OHd H RCH OHd
B ° o to¯n electron 1n 1n 1n 2n n 2.0,15 0,1 0,1 0,1 mol;
2 2
RCH OHban đầu RCH2OH pư RCH OH dư RCH OH
18,
n =n n =0,2 + 2.0,1 = 0,4 M = 46 R 15(CH ) 0,
3
X : CH CH OH Etanol §²p ²n C
Câu 20:
1
3
2
R COOH
5, gam X + NaHCO d 2,24 lit CO
R COOH
3
NaHCO CO
axit RCOOH RCOOH
3
5,
n = n = n = 0,1 mol M = 54 R 45 R [1, 15] 0,1
HCOOH v¯ CH COOH §²p ²n D
Câu 21:
17 35
3 15 31
17 33
C H COONa natri stearat
X (RCOO) C H + 3NaOH C H COONa natri panmitat + C H (OH)
C H COONa natri oleat
X t³o tô axit stearic, panmitic, oleic cã cÊu t³o §²p ²n C
1 2 2
2
3 2
R COOCH R COOCH R COOCH
(1) R COOCH ; (2) R COOCH ; (3) R COOCH
R COOCH R COOCH R COOCH
Câu 22:
3 2 2
(1) CH COOCH CH=CH + NaOH CH COONa + HO-CH -CH=CH
3
(2) HCOOCH=CHCH + NaOH HCOONa + OHC-CH -CH
3 6
(3) CH COOC H + 2NaOH CH COONa + C H ONa + H O
3 3
(4) CH COOCH=CH + NaOH CH COONa + OHC-CH Đp n A
Cõu 23:
cô c³n
2,2g Ese X (C H O ) + 20g NaOH 8% Y gam r¾n
NaOH NaOH X ancol este X
20.8 1,6 2,2
m 1,6 g n = 0,04 n 0,025 NaOH d v¯ n = n = 0,025;
100 40 88
X NaOH r¾n ancol ROH
2,2 1,6
B°o to¯n khối lượng m +m =m +m M = 32(CH OH) 0,025
2
X : C H COOCH §²p ²n C
Câu 24:
5
Este X (C H O ) + NaOHMuối +AndehitX có d³ng RCOOCH=CR' C²c đồng phân X thàa m±n:
2 3 3
(1) HCOOCH=CH-CH -CH ; (2) HCOOCH=C(CH )-CH ; (3) CH COOCH=CH-CH ;
3 2
(4) CH CH COOCH=CH ; §²p ²n A
(18)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 17
Các chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường gồm: axit, ancol chứa OH liền kề (glixerol,
etilenglicol); chất chứa liên kết peptit (peptit, protein), chất chứa nhóm OH đa chức (Glucozo, frructozzo, saccarozo), aminoaxit Đáp án C
Câu 26: Phát biểu sau đúng?
(1) Xenlulozơ không tan nước tan dung mơi hữu etanol (2) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol
(3) Saccarozơ khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc
(4) Thủy phân hoàn toàn tinh bột dung dịch H2SO4 đun nóng, tạo glucozo Đáp án B
Câu 27:
xenlulozo
2 100
m 162 5,031 tÊn
46 70
Đáp án D
Câu 28:
Thứ tự tính bazo : Phenylamin(C6H5NH2), amoniac (HNH2), etylamin(C2H5NH2) Đáp án B
Câu 29:
120 ml HCl 0,5M tèi ®a
100 ml amino axit X 0,2M + 80ml NaOH 0,25M Y 4,71g muèi;
2 x y X NaOH HCl
X : (NH ) R(COOH) ; n = 0,02 mol; n = 0,02 mol; n = 0,06 mol;
+
-2
NaOH
X H O
H OH OH
X
n 0,02 0,06 0,02
y = 1; n = n + x.n x = n n 0,02 n 0,02 0,02
2
X NaOH HCl muèi H O X
B ° o to¯n khối lượngm m m m m m 4,71 0,02.18-0,02.40-0,06.36,5 2,08
X 2
2,08
M 16.2 R 45 104 R 27 (C H ) X: (NH ) C H COOH §²p ²n A 0,02
Câu 30:
x y 2 2
A X (C H N) + O N 13, 44 lit CO + 18,9g H O
2 2
CO H O X H O CO
13, 44 18,9
n 0,6 mol < n = 1,05 mol n (n n ) 0,3 mol; 22, 18
2 3 2
nCO2 0,6
Số C = C H N có đồng phân: (1)CH NHCH ; (2) CH CH NH Đ²p ²n A nX 0,3
Câu 31:
3
14
Alanin CH CH(NH )COOH %N= 100 15,73% §²p ²n B
89
Câu 32:
2
C H
100
m 1,25 tÊn §²p ²n A
80
Câu 33:
2 2
C²c chÊt t²c dóng víi dung dÞch H SO lo±ng: BaCl , Na CO , FeS
2 4 4 2
(1) BaCl + H SO BaSO + 2HCl; (2) Na CO + H SO Na SO + H O + CO
2 4
(3) FeS + H SO FeSO + H S §²p ²n A
Câu 34:
Ăn mịn điện hóa học phát sinh dòng điện Đáp án D. Câu 35:
+
-2 điện phân dung dịch
2 mng ngăn 2
-2 2
Catot( ) : H O, K Anot( ) : Cl , H O
KCl H O KOH+H +Cl §²p ²n B
2H O + 2e 2OH + H 2Cl - 2e Cl
Câu 36:
+
-2 + +
2
-2
-2 2
Catot( ) : H+,H O, Na Anot( ) : Cl , H O
H điện phân, sau hết H H O điện phân
2H + 2e H 2Cl - 2e Cl
v¯ sinh OH lm cho pH tăng lên Đp n B 2H O + 2e 2OH + H 2Cl - 2e Cl
(19)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 18
Câu 37:
OH H
n n 0,1x0,05.1 x 0,5M§²p ²n A
Câu 38:
3 3
Ca(HCO ) + 2NaOHd CaCO tr¾ng + Na CO + 2H O; FeCl t³o nâu đĐp n A
Cõu 39:
Kim loi Cr,Al,Fe thụ động dung dịch HNO3 đặc, nguội, H2SO4 đặc nguội Đáp án C.
Câu 40:
Al NO Al
B ° o to¯n electronn =n =0,2 mol m = 0,2.27 = 5,4g Đáp án D
Câu 41:
3
CaCO CO CaCO
n n 0,1 mol m = 0,1.100 = 10 gam Đáp án C
Câu 42:
2
2
2
Na CO NaCl
20,6g + HCl d V lit CO + 22,8g + H O
CaCl CaCO
2
muèi
CO CO
muèi
m 22,8 20,6
n = 0,2 mol V = 0,2.22,4 = 4,48 lit §²p ²n B M 35,5.2 60
Câu 43:
2
Ba a mol
m gam X Na b mol + H Od 0,54g r¾n(Al) + 1,792 lit H + ddY
Al 6a mol
- Ba Na Alp - Ald
OH OH
0,54
B ° o to¯n electron n =2n +1n = 2a+b n = n = 2a+b n =6a-(2a+b)= 0,02 (1);
27
2
Ba Na Alp H
a 0,01 1,792
2n n 3n 2n 2a b 3(2a b) 0,16 (2) Tô (1),(2) m 3, 45 §²p ²n C
22, b 0,02
Câu 44:
3
FeCl d
2
Na
+ H O 0,672 lit H + X m gam (Fe(OH) ) K
-2
H Fe(OH)
OH
0,672
B°o to¯n electron n =2n =2 0,06 mol n =0,02 m 2,14g §²p ²n C 22,
Câu 45:
0
tÝnh oxi hãa tÝnh khõ
Fe Fe Fe
Đáp án C
Câu 46:
(a) Cl2 + NaOH loãng NaCl + NaClO + H2O;
(b) Fe3O4 + HClFeCl2 + FeCl3 + H2O
(c) Fe3O4 + H2SO4 đặc
0
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O;
(d) Cu + Fe2O3 + H2SO4CuSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Đáp án B
Câu 47:
2
H Cr H
1,56
B ° o to¯n electron n n 0,03 mol V 0,03.22, 0,672lit 672ml §²p ²n D
52
Câu 48:
2 3
2 H O AgNO /NH d
FeCl a mol AgCl
2, 44g X Y m gam r¾n
Ag NaCl 2a mol
X
B ° o to¯n khối lượngm =127a+58,5.2a=2,44a=0,01 mol;
2
AgCl FeCl NaCl Ag FeCl
n 2n n 0,04
B°o to¯n ng.tè Cl v¯ electron m 0,04.143,5 0,01.108 6,82 §²p ²n C
n n 0,01
(20)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 19
Câu 49:
0
H SO đặc, t 0,07 mol KOH + 0,06 mol NaOH
0,2mol FeO SO m gam muèi;
-2
2 FeO
SO OH 3
n
B ° o to¯n electron n = 0,1 mol < n = 0,07+0,06 = 0,13 muèi HSO v¯ SO
2
2
2 3 2
H O SO OH SO SO KOH NaOH mu«i H O
n n n n 0,13 0,1 0,03 mol; B°o to¯n khối lượng m +m +m =m +m
muèi
m 0,1.64 0,07.56 0,06.40 0,03.18 12,18g §²p ²n B
Câu 50:
Hợp chất sunfua (S2-) phản ứng với ion Cu2+
(21)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 20
1.3 Đề thi tuyển sinh cao đẳng 2014
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO -
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2014 Mơn: Hóa học; Khối: A,B
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi CĐ14
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học
A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu 2: Chất sau hợp chất ion?
A SO2 B K2O C CO2 D HCl
Câu 3: Cho phương trình hóa học : aAl bH SO cAl SO2 43dSO2eH O2 Tỉ lệ a : b
A 1 :2 B 1 :3 C 1 :1 D 2:3
Câu 4: Cho phản ứng hóa học sau:
(a) S O 2t0 SO2; (b) S 3F 2t0 SF6;
(c) S Hg HgS (d) S 6HNO 3 dac t0 H SO2 46NO22H O2 Số phản ứng đo S thể tính khử
A 2 B 3 C 1 D 4
Câu 5: Cho hệ cân bình kín :
0
t
2
N k O k 2NO k ; H Cân chuyển dịch theo chiều thuận
A tăng nhiệt độ hệ B giảm áp suất hệ C thêm khí NO vào hệ D thêm chất xúc tác vào hệ
Câu 6: (CĐ14) Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3; 0,15 mol
CO 0,05 mol
2
SO Tổng khối lượng muối dung dịch X
A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam
Câu 7: Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ đây:
Có thể dùng cách cách để thu khí NH3 ?
A Cách B Cách C Cách D Cách Cách
Câu 8: Để loại bỏ khí HCl, CO2 SO2 cólẫntrong khíN2, người ta sử dụng lượng dư dung dịch
A NaCl B CuCl2 C Ca(OH)2 D H2SO4
Câu 9: Khí sau có khả làm màu nước brom?
A N2 B SO2 C CO2 D H2
Câu 10: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc)
Giá trị V
A 3,36 B 6,72 C 8,40 D 5,60
Câu 11: Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí gồm N2 Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng xảy
(22)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 21
A 25,00% B 88,38% C 11,62% D 75,00%
Câu 12: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn
toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng
A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít
Câu 13: Số hiđrocacbon đồng phân cấu tạo nhau, chứa vịng benzen, có cơng thức phân tử C8H10
A 4 B 2 C 5 D 3
Câu 14: Hiđrocacbon X tác dụng với brom, thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối so với H2 75,5 Chất X
A 2,2-đimetylpropan B pentan C 2-metylbutan D but-1-en Câu 15: Chất sau làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường?
A Benzen B Axetilen C Metan D Toluen
Câu 16: Phát biểu sau sai nói phenol (C6H5OH)?
A Dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím B Phenol tác dụng với nước brom tạo kết tủa C Phenol thuộc loại ancol thơm, đơn chức
D Phenol tan nước lạnh tan nhiều nước nóng
Câu 17: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ba ancol dãy đồng đẳng, thu 4,704 lít khí CO2 (đktc) 6,12 gam H2O Giá trị m
A 4,98 B 4,72 C 7,36 D 5,28
Câu 18: Chia m gam ancol X thành hai phần nhau:
- Phần phản ứng hết với 8,05 gam Na, thu a gam chất rắn 1,68 lít khí H2 (đktc)
- Phần hai phản ứng với CuO dư, đun nóng, thu chất hữu Y Cho Y phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 64,8 gam Ag
Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a
A 8,25 B 18,90 C 8,10 D 12,70
Câu 19: Tên thay CH3CHO
A metanal B metanol C etanol D etanal
Câu 20: Cho chất :HCHO, CH CHO3 , HCOOH, C H2 2 Số chất có phản ứng tráng bạc
A 1 B 3 C 2 D 4
Câu 21: Axit axetic không phản ứng với chất sau đây?
A NaOH B MgCl2 C ZnO D CaCO3
Câu 22: Cho 13,8 gam hỗn hợp gồm axit fomic etanol phản ứng hết với Na dư, thu V lít H2
(đktc) Giá trị V
A 6,72 B 4,48 C 3,36 D 7,84
Câu 23: Axit malic hợp chất hữu tạp chức, có mạch cacbon khơng phân nhánh, ngun nhân gây nên vị chua táo Biết mol axit matic phản ứng với tối đa mol NaHCO3
Công thức axit matic
A CH3OOC-CH(OH)-COOH B HOOC-CH(OH)-CH(OH)-CHO
C HOOC-CH(OH)-CH2-COOH D HOOC-CH(CH3)-CH2-COOH
Câu 24: Trong số chất đây, chất có nhiệt độ sơi cao
A. CH3COOH B.C2H5OH C. HCOOCH3 D CH3CHO
Câu 25: Đun nóng 24 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), thu 26,4 gam
este Hiệu suất phản ứng este hóa
A 75% B 44% C 55% D 60%
Câu 26: Este X có tỉ khối so với He 21,5 Cho 17,2 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa 16,4 gam muối Công thức X
A C2H3COOCH3 B CH3COOC2H3 C HCOOC3H5 D CH3COOC2H5
Câu 27: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau:
0
t
XNaOH Y Z
0
CaO t
4
ran ran
Y NaOH , CH Na CO
0
t
3 3 4
(23)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 22
Chất X
A etyl format B metyl acrylat C vinyl axetat D etyl axetat
Câu 28: Cho 26,4 gam hỗn hợp hai chất hữu có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung
dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch X chứa 28,8 gam hỗn hợp muối m gam ancol Y Đun Y với dung dịch H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp, thu chất hữu Z, có tỉ khối so với Y 0,7 Biết
các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 6,0 B 6,4 C 4,6 D 9,6
Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu 2,28 mol CO2 39,6
gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a gam X dung dịch NaOH, đun nóng, thu dung dịch
chứa b gam muối Giá trị b
A 40,40 B 31,92 C 36,72 D 35,60
Câu 30: Cho hỗn hợp gồm 27 gam glucozơ gam fructozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m
A 32,4 B 16,2 C 21,6 D 43,2
Câu 31: Số liên kết peptit có phân tử Ala-Gly-Val-Gly-Ala
A 2 B 4 C 5 D 3
Câu 32: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím?
A Glyxin B Phenylamin C Metylamin D Alanin Câu 33: Phần trăm khối lượng nitơ phân tử anilin
A 18,67% B 12,96% C 15,05% D 15,73%
Câu 34: Cho 0,1 mol axit - aminopropionic tác dụng vừa đủ với dung dịch HCL, thu dung dịch X Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 11,10 B 16,95 C 11,70 D 18,75
Câu 35: Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường dùng để dệt vải may quần áo ấm Trùng hợp chất sau tạo thành polime dùng để sản xuất tơ nitron?
A CH2=CH-CN B CH2=CH-CH3
C H2N-[CH2]5-COOH D H2N-[CH2]6-NH2
Câu 36: Phản ứng sau phản ứng điều chế kim loại theo phương pháp nhiệt luyện? A Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe B CO + CuO
0 t
Cu + CO2
C CuCl2 dpddCu + Cl2 D 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2
Câu 37: Cho kim loại M phản ứn g với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu
được muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M
A Fe B Al C Zn D Mg
Câu 38: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam
so với khối lượng dung dịch ban đầu Khối lượng Fe phản ứng
A 6,4 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 5,6 gam
Câu 39: Để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cữu dùng dung dịch sau đây?
A CaCl2 B Na2CO3 C Ca(OH)2 D KCl
Câu 40: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây?
A Muối ăn B Thạch cao C Phèn chua D Vôi sống
Câu 41: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4
Số trường hợp có phản ứng xảy
A 3 B 2 C 1 D 4
Câu 42: Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M vào H2O dư, thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Kim loại M
A Na B K C Li D Rb
Câu 43: Hấp thụ hoàn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu dung dịch
chứa 33,8 gam hỗn hợp muối Giá trị a
A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,3
Câu 44: Cho 300 ml dung dịch NaOH 0,1M phản ứng với 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau
phản ứng xảy hoàn toàn, thu a gam kết tủa Giá trị a
A 1,17 B 2,34 C 1,56 D 0,78
Câu 45: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl?
(24)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 23
Câu 46: Trường hợp sau không xảy phản ứng điều kiện thường?
A Dẫn khí Cl2 vào dung dịch H2S B Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH
C Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3D Cho CuS vào dung dịch HCl
Câu 47: Cho 2.19g hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch
Y 0,672 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối Y
A 6,39 gam B 8,27 gam C 4,05 gam D 7,77 gam
Câu 48: Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O2 thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X
gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO3 0,06 mol
H2SO4, thu dung dịch Y (không chứa NH4
) 0,896 lít khí NO (đktc) Giá trị a
A 0,32 B 0,16 C 0,04 D 0,44
Câu 49: ??? Câu 50: ???
(25)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 24
HƯỚNG DẪN GIẢI - ĐỀ TUYỂN SINH CAO ĐẲNG 2014 Câu 1:
Cation R+ : 1s22s22p63s23p6 R: 1s22s22p63s23p64s1 chu kì 4, nhóm IA Đáp án D. Câu 2:
Liên kết ion: K2O; Liên kết CHT có cực: SO2, HCl; Liên kết CHT khơng cực: CO2 Đáp án B
Câu 3:
0
2
2 4 2
a
2Al + 6H S O Al (SO ) + S O + 6H O §²p ²n B
b
Câu 4:
S thĨ hiƯn tÝnh khõ sè oxi hóa tăng;
0
2 2
(a) S + O S O ; (b) S + 3F S F ; c.khõ c.khõ
0
3 2
(c) S + Hg Hg S ; (d) S + HNO H S O + NO + H O c.oxi hãa c.khõ
§²p ²n B
Câu 5:
0
t
2
N k O k 2NO k ; H 0 (1) tăng nhiệt độ phản ứng thu nhiệt chiều thuận; (2) giảm áp suất áp suất tăng không đổi;
(3) thêm NO NO giảm chiều nghịch;
(4) thêm xúc tácthay đổi tốc độ không thay đổi cân Đáp án A. Câu 6:
(+) (-)
B ° o to¯n ®iƯn tÝchn = n a = 0,1.1 + 0,15.2 + 0,05.2 - 0,15.1 = 0,35 mol;
+ + 2
3
muèi Na K HCO CO SO
B°o to¯n khối lượng m = m +m + m + m m
0,35.23 0,15.39 0,1.61 0,15.60 0,05.96 33,8g §²p ²n A
Câu 7:
Cách 1: Thu khí nhẹ khơng khí, đẩy khơng khí; Cách 2: Thu khí nặng khơng khí,đẩy khơng khí; Cách 3: Thu khí khơng tan nước, đẩy nước Khí NH3 nhẹ khơng khí Đáp án A.
Câu 8:
Các khí HCl, CO2 SO2 có tính axit dùng bazo để trung hịa Đáp án C.
Câu 9:
Nước brom có tính oxi hóa, dễ dàng phản ứng với chất khử (chứa nguyên tố có số oxi hóa chưa cao SO2, H2S ) Đáp án B
Câu 10:
0
2
t
4 2 Cl Cl
5 23,7
2KMnO +16HCl 2KCl +2MnCl +5Cl +8H O n 0,375 V 8, §²p ²n C
2 158
Câu 11:
2 2
4, 48 1,12
KhÝ Cl sÏ bÞ hÊp thó dung dịch Ca(OH) N không %Cl = 100 = 75% §²p ²n D 4, 48
Câu 12:
2
2
Cl
11,9 gam Zn, Al + Cl d 40,3g muèi 40,3 11,9
B°o to¯n khối lượng V = 22, 8,96 lit Đ²p ²n A 71
Câu 13:
(26)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 25
Đáp án A. Câu 14:
x y-1 x y
x y x y-1 C H Br C H 12
C H + Br C H Br + HBr; Ta cã: M = 75,5.2 = 151 M = 72 (C H )
5 12 12
C H + Br 1 s°n phẩm mono brom C H có tính đối xững cao
3 3
CÊu t³o CH -C(CH ) -CH 2,2-dimetyl propan §²p ²n A
Câu 15:
KMnO4 chất có tính oxi hóa mạnh , màu tím, dễ dàng bị khử chất hữu chứa liên kết π
kém bền (anken, ankin ) axetilen Đáp án B. Câu 16:
Phenol hợp chấ hữu có nhóm -OH gắn rực tiếp vịng benzen cịn ancol thơm có vịng benzen, nhóm -OH gắn nguyên tử C no Đáp án C.
Câu 17:
2 2
m gam ancol no, đơn + O 4,704 lit CO + 6,12 g H O
2 2
CO H O O(trong ancol) ancol H O CO
4,704 6,12
n 0,21 mol; n = 0,34 mol n = n = n - n = 0,13 mol; 22, 18
ancol C H O
B°o to¯n khối lượng m = m + m + m = 12.0,21 + 1.2.0,34 + 16.0,13 =5,28g Đ²p ²n D
Câu 18:
3
8,05g Na
1
AgNO /NH d CuO d
2
P a gam r¾n + 1,68 lit H m gam ancol
P Y 64,8g Ag
2
Na H ancol H
8,05 1,68
n 0,35 2n 0,15 mol Na d v¯ n = 2n = 0,15 mol; 23 22,
Ag andehit ancol
64,8
n = 0,6 = 4n =4n ancol l¯ CH OH;
108
2
ancol Na r¾n H r¾ n
B°o to¯n khối lượngm +m =m +m m 0,15.32 8,05 0,075.2 12,7 g Đ²p ²n D
Câu 19:
Tên thay CH3CHO etanal Đáp án D.
Câu 20:
Các chất có khả phản ứng tráng bạc: HCHO, CH CHO3 , HCOOH Đáp án B Câu 21:
3
(1) NaOH + CH COOH CH COONa + H O
2
(2) MgCl + CH COOHkh«ng x°y ra;
3 2
(3) ZnO + 2CH COOH (CH COO) Zn + H O;
3 3 2
(4) CaCO + 2CH COOH (CH COO) Ca + H O + CO ; §²p ²n B
Câu 22:
2
HCOOH
13,8g + Na d V lit H
C H OH
2 2
OH H H OH H
1 13,8
n 2n n n = 0,15 mol V = 0,15.22,4 = 3,36 lit §²p ²n C 2 46
Câu 23:
2
t³p ch÷c ch÷a lo³i nhãm chữc
Axit malic HOOC CH(OH) CH COOH Đp n C
1mol malic + 2mol NaHCO ch÷a ch÷c -COOH
Câu 24:
Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi (khi M tương đương) : axit > phenol, ancol > este > andehit, xeton Đáp án A
(27)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 26
3 5
24g CH COOH + C H OHd 26,4g CH COOC H
3
3
3
CH COOHp CH COOHp CH COOC H
CH COOHb®
m
26, 0,3.60
n n 0,3 mol H= 100 100 75% §²p ²n A
88 m 24
Câu 26:
dX/ He 21,5
17,2g este X (RCOOR') + NaOH d 16, g muèi + R'OH
NaOH R'OH RCOOR' X
17,2 16,
n n n n 0,2 mol; RCOONa = 82 R 67 R 15 (CH3); 21,5.4 0,2
X 3
M 15 44 R' 21,5.4 86 R' 27(C H ) CH COOCH CH §²p ²n B
Câu 27:
0
t
3 3
(1) CH COOCHCH + NaOH CH COONa + CH CHO
0
CaO, t
3
(2) CH COONa + NaOH CH + Na CO
0
t
3 3 4
(3) CH CHO + 2AgNO + 3NH + H O CH COONH + 2Ag + 2NH NO §²p ²n C
Câu 28:
0
H SO đặc, t
4 Z/Y
26, 4g hai chÊt C H O + NaOH ®ð 28,8 g muèi X + Ancol Y Z (d =0,7)
Z
Z Y
Y
M 14n
M M Z l¯ anken 0,7 n Y : C H OH ; M 14n 18
4
3
C H O
3
C H COOH a mol 26,
n 0,3 mol; Vì X l hỗn hợp muối C H O l¯
88 HCOOC H b mol
4 7
3 7
C H O C H COOH HCOOC H
C H OH muèi C H COONa HCOONa
n n + n a b 0,3 a 0,2
m 6g §²p ²n A m =m + m 110a 68b 28,8 b 0,1
Câu 29:
3,26 mol O ®ð
2
3 NaOH
3
NÕu 2,28 mol CO + 39,6g H O a gam X (RCOO) C H
NÕu b gam muèi + C H (OH)
2 2
2 2
X X O CO H O
X O CO H O X
m 2,28.44 39,6 3,26.32 35,6g m m m m
B ° o to¯n khối lượng v¯ O 2.2,28 2,2 2.3,26
6n 2n 2n 1n n 0,04 mol
3
NaOH X C H (OH) X
n 3n 0,12 mol; n = n = 0,04 mol;
3
X NaOH muèi C H (OH) muèi
B°o to¯n khối lượngm +m =m +m m =b=35,6+0,12.40-0,04.92=36,72Đ²p ²n C
Câu 30:
3
AgNO /NH d
glucozo 27g
m gam Ag fructozo 9g
Ag glucozo fructozo Ag
27
n = 2n + 2n = 0, mol m = 0,4.108 = 43,2g §²p ²n D 180
Câu 31:
Pentapeptit Ala-Gly-Val-Gly-Ala chứa 5-1 = liên kết peptit Đáp án B Câu 32:
Glyxin (H2NCH2COOH), Alanin (NH2CH(CH3)COOH), phenylamin(C6H5NH2) không đổi màu quỳ tím
Dung dịch quỳ tím hóa xanh có tính bazo Metylamin Đáp án C Câu 33:
6
anilin C H NH
14
%N = 100 15,05% §²p ²n C
93
(28)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 27
200 ml NaOH 1M
3 2
0,1 mol X [CH CH(NH )COOH] + HCl ®ð X m gam muèi + H O
+
2
HCl X H X HCl NaOH H O
n = n = 0,1 mol n =n +n = 0,2 mol = n n 0,2 mol;
2
X HCl NaOH muèi H O
B ° o to¯n khối lượngm + m + m = m + m
muèi
m =0,1.89 + 0,1.36,5 + 0,2.40 - 0,2.18 = 16,95g §²p ²n B
Câu 35:
0
xt,t ,p
2 n
nCH CH CN [-CH -CH(CN)-] poli acrilonitrin (tơ nitron)Đp n A
Câu 36:
0
2
2 t
2
CO CO
H H O
Chất khừ + oxit kim lo³i trung bình, yếu + KL cần nhiệt độ, oxit KL Đ²p ²n B
Al Al O
Mg MgO
Câu 37:
2 2 2
(1) 2Fe + 3Cl 2FeCl ; (2) Fe + 2HCl FeCl + H ; (3) 2FeCl + Cl 2FeCl §²p ²n A
Câu 38:
ddgi ° m mÊt thªm Cu Fe Fe
m m m m m 64a 56a 8a 0,8 a 0,1 m 5,6g §²p ²n D
Câu 39:
Để làm mền nước cứng vĩnh cửu dùng phương pháp kết tủa dùng Na2CO3, Na3PO4 Đáp án B
Câu 40:
Đất chua tức có mơi trường axít mất bớt tính chua ta trung hịa bazo vơi sốngĐáp án B Câu 41:
3 3 2
(1) Ba(HCO ) + 2HNO Ba(NO ) + 2H O 2CO ;
3 2 4
(2)Ba(HCO ) + Na SO BaSO + 2NaHCO ;
3 2
(3) Ba(HCO ) + Ba(OH) 2BaCO + 2H O;
3 4 2
(4) Ba(HCO ) + 2NaHSO BaSO +Na SO + 2H O 2CO ; §²p ²n D
Câu 42:
2
4,68g kim lo³i kiªm M + H O d MOH + 1,344 lit H
2
M H
1,344 4,68
B°o to¯n electron n = 2n = 0,12 M 39(K) §²p ²n B 22, 0,12
Câu 43:
2
2
3
K CO a mol
6,72 lit CO + a mol KOH 33,8 gam muèi + H O
KHCO b mol
2 3
2 3
muèi K CO KHCO C CO K CO KHCO
m = m + m 138a 100b 33,8 a 0,1 B ° o to¯n khối lượng v¯ ng.tố C
n = n =n + n a b 0,3 b 0,2
2
KOH K CO3 KHCO
B ° o to¯n nguyªn tè K a = n = 2n + n = 2.0,1 + 0,2 = 0,4§²p ²n C
Câu 44:
2 3
300 ml NaOH 0,1M + 100 ml Al (SO ) 0,1M a gam (Al(OH) )
3+
3
OH Al(OH)
OH Al
n
n 0,3.0,1 0,03; n = 2.0,1.0,1 = 0,02; n = 0,01 m 0,78 §²p ²n D
Câu 45:
3
Hidroxit vơa ph°n ÷ng víi dung dÞch HCl v¯ NaOH l¯: Al(OH) , Cr(OH) , Zn(OH)
3 3 2
(1) Cr(OH) + 3HCl CrCl + 3H O; (2) Cr(OH) + NaOH NaCrO + 2H O§²p ²n B
Câu 46:
2 2 2 tr¾ ng
(29)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 28
3 3 v¯ng ®en
(3) Na PO + 3AgNO Ag PO + 3NaNO ; (4) CuS + HClkhông xy Đp ²n D
Câu 47:
3
Al
2,19g + HNO d m gam muèi Y + 0,672 lit NO (duy nhÊt) + H O Cu
e nhường NO
B ° o to¯n electronn =3n = 3.0,03 = 0,09;
3
muèi KL NO
B°o to¯n khối lượngm m m 2,19 62.0,09 7,77Đ²p ²n D
Câu 48:
3
a mol HNO + 0,06 mol H SO
2 x y
8,96g Fe + O 11,2g r¾n X (Fe, Fe O ) Y + 0,896 lit NO + H O
2
H O NO O
0,896 11,2 8,96
B ° o to¯n electron v¯ khối lượng n = 2n + n = + 0,22 mol; 22, 16
3
HNO H SO H O HNO3
B ° o to¯n ng.tè H n + 2n = 2n n 2(0,22 0,06) 0,32 mol §²p ²n A
Câu 49: ??? Câu 50: ???
(30)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 29
1.4 Đề thi tuyển sinh đại học 2013 – khối A
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO -
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 Mơn: Hóa học; Khối: A
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi ĐHA13
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O.Tỉ lệ a : b
A 1 : B 2 : C 2 : D 1 :
Câu 2: Cho phương trình phản ứng:
4 2 4 4
aFeSO bK Cr O cH SO dFe (SO ) eK SO fCr (SO ) gH O Tỷ lệ a:b
A.3:2 B 2:3 C 1:6 D. 6:1
Câu 3: Thực thí nghiệm sau
(a)Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b)Cho FeS vào dung dịch HCl
(c)Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d)Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF
(e)Cho Si vào bình chứa khí F2 (f)Sục khí SO2vào dung dịch H2S
Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng
A 6 B 5 C 4 D 3
Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau:
(a) 2C + Ca CaC2 ; (b) C + 2H2 CH4; (c) C + CO2 2CO ; (d) 3C + 4Al Al4C3
Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng
A (c) B (b) C (a) D (d)
Câu 5: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết
A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro Câu 6: Cho cân hóa học sau:
(a) H2(k) + I2(k) 2HI (k) (b) 2NO2(k) N2O4(k)
(c) 3H2(k) + N2(k) 2NH3(k) (d) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)
Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch?
A (a) B (c) C (b) D (d)
Câu 7: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O
(b) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O
(c) 4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
(d) 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng
A (a) B (c) C (b) D (d)
Câu 8: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống
nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng:
(a) khô (b) có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu
A (d) B (c) C (a) D (b)
Câu 9: Cho phát biểu sau:
(a) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí , freon phá hủy tần ozon
(c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính
(31)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 30
Trong phát biểu , số phát biểu là:
A 2 B 3 C 4 D 1
Câu 10: Khi chiếu sáng, hiđrocacbon sau tham gia phản ứng với clo theo tỉ lệ mol : 1, thu ba dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo nhau?
A isopentan B pentan C neopentan D butan Câu 11: Tên thay (theo IUPAC) (CH3)3C-CH2-CH(CH3)2
A 2,2,4-trimetylpentan B 2,2,4,4-tetrametylbutan C 2,4,4,4-tetrametylbutan D 2,4,4-trimetylpentan
Câu 12: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình
kín có sẵn bột Ni Đun nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2
10 Tổng số mol H2 phản ứng
A 0,070 mol B 0,015 mol C 0,075 mol D 0,050 mol
Câu 13: *Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình
thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3
trong NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng
vừa đủ với mol Br2 dung dịch?
A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,15 mol Câu 14: Ứng với công thức phân tử C4H10O có ancol đồng phân cấu tạo nhau?
A 3 B 5 C 4 D 2
Câu 15: Phenol phản ứng với dung dịch sau đây?
A NaCl B KOH C NaHCO3 D HCl
Câu 16: Trường hợp sau không xảy phản ứng?
(a) CH2CH CH 2Cl H O 2 t0 ; (b) CH CH3 2CH2Cl H O 2 (c) C H Cl NaOH đặc6 5 t cao,p cao0 ; (d) C H Cl NaOH2 5 t0
A (a) B (c) C (d) D (b)
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol ancol đa chức 0,03 mol ancol không no, có liên kết đơi, mạch hở, thu 0,23 mol khí CO2 m gam H2O Giá trị m
A 5,40 B 2,34 C 8,40 D 2,70
Câu 18: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 18 gam H2O Mặt khác, 80 gam X hòa tan tối đa 29,4 gam Cu(OH)2
Phần tr ăm khối lượng ancol etylic X
A 46% B 16% C 23% D 8%
Câu 19: Khối lượng Ag thu cho 0,1 mol CH3CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch
AgNO3 NH3, đun nóng
A 10,8 gam B 43,2 gam C 16,2 gam D 21,6 gam
Câu 20: Dung dịch axit axetic phản ứng với tất chất dãy sau đây?
A Na, NaCl, CuO B Na, CuO, HCl C NaOH, Na, CaCO3 D NaOH, Cu, NaCl
Câu 21: Cho 13,6 gam chất hữu X (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol AgNO3 NH3, đun nóng , thu 43,2 gam Ag Cơng thức cấu tạo X :
A CH3-C≡C-CHO B CH2=C=CH-CHO
C CH≡C-CH2-CHO D CH≡C-CH2-CH2-CHO
Câu 22: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, gồm axit no hai axit không no có liên kết đơi (C=C) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X
A 15,36 gam B 9,96 gam C 18,96 gam D 12,06 gam
Câu 23: *Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch Y Cơ cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2
(đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Giá trị
(32)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 31
A 13,2 B 12,3 C 11,1 D 11,4
Câu 24: Biết X axit cacboxylic đơn chức, Y ancol no, hai chất mạch hở, có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X Y (trong số mol X lớn số mol Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O2, thu 26,88 lít khí CO2 19,8 gam H2O Biết thể tích khí đo
điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng Y 0,4 mol hỗn hợp
A 17,7 gam B 9,0 gam C 11,4 gam D 19,0 gam
Câu 25: Cho X Y hai axit cacboxylic mạch hở, có số nguyên tử cacbon, X đơn chức, Y hai chức Chia hỗn hợp X Y thành hai phần Phần tác dụng hết với Na, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn phần hai, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng
của Y hỗn hợp
A 28,57% B 57,14% C 85,71% D 42,86%
Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng:
X + NaOH (dung dịch) t0 Y + Z; Y + NaOH (rắn) CaO t,0 T + P; T 15000C Q + H2; Q + H2O
0
,
xt t
Z Trong sơ đồ trên, X Z
A HCOOCH=CH2 HCHO B CH3COOC2H5 CH3CHO
C CH3COOCH=CH2 CH3CHO D CH3COOCH=CH2 HCHO
Câu 27: Chất sau đun nóng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có anđehit? A CH3-COO-C(CH3)=CH2 B CH3-COO-CH=CH-CH3
C CH2=CH-COO-CH2-CH3 D CH3-COO-CH2-CH=CH2
Câu 28: Cho 0,1 mol tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun
nóng, thu m gam glixerol Giá trị m
A 27,6 B 4,6 C 14,4 D 9,2
Câu 29: Các chất dãy sau tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO3
NH3 dư, đun nóng?
A vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic B glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic C vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen D vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic
Câu 30: Dãy chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 đun nóng là:
A fructozơ, saccarozơ tinh bột B saccarozơ, tinh bột xenlulozơ C glucozơ, saccarozơ fructozơ D glucozơ, tinh bột xenlulozơ Câu 31: Cho các phát biểu sau:
(a) Glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc
(b) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozơ (c) Mantorazơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc
(d) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc -glucozơ -fructozơ Trong phát biểu , số phát biểu là:
A 3 B 4 C 2 D 1
Câu 32: Tiến hành thí nghiệm sau
(a)Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng
(b)Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c)Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4
(d)Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng
(e)Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng
Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử
A 5 B 2 C 3 D 4
Câu 33: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị m
A 15,0 B 18,5 C 45,0 D 7,5
Câu 34: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu dung dịch chứa gam muối Công thức X
(33)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 32
Câu 35: Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X Y thu amino axit, có 30 gam glyxin 28,48 gam alanin Giá trị m
A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 73,4
Câu 36: Dung dịch sau làm phenolphtalein đổi màu?
A glyxin B metylamin C axit axetic D alanin
Câu 37: Trong dung dịch CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH(NH2)-COOH,
HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím
A 4 B 1 C 2 D 3
Câu 38: Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng X + 2H2O 2Y + Z (trong Y Z
amino axit) Thủy phân hoàn toàn 4,06 gam X thu m gam Z Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O2 (đktc), thu 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O 224 ml khí N2 (đktc) Biết Z có cơng
thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Tên gọi Y
A glyxin B lysin C axit glutamic D alanin
Câu 39: Tơ nilon-6,6 sản phẩm trùng ngưng
A etylen glicol hexametylenđiamin B axit ađipic glixerol
C axit ađipic etylen glicol D axit ađipic hexametylenđiamin
Câu 40: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là:
A (b) (c) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d) Câu 41: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mịn điện hóa học?
A Đốt dây sắt khí oxi khơ B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng
Câu 42: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
được dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là:
A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu
C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag
Câu 43: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3?
A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3
Câu 44: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực
trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m
A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4
Câu 45: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11)
A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 46: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3
C HNO3, NaCl Na2SO4 D NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2
Câu 47: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí
X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m
A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60
Câu 48: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn,
khối lượng kết tủa thu
A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam
Câu 49: Oxi hóa hồn tồn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho tồn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X
A 14,2 gam B 11,1 gam C 16,4 gam D 12,0 gam
Câu 50: Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu
(34)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 33
A 29,9 B 24,5 C 19,1 D 16,4
Câu 51: *Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12
lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2
(đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40
Câu 52: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)?
A CuSO4 B HNO3 đặc,nóng,dư C MgSO4 D H2SO4 đặc,nóng,dư
Câu 53: Cho sơ đồ phản ứng
Cl,dư dungdịchNaOH,dư t
Cr X Y Chất Y sơ đồ là
A Na2Cr2O7 B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 D Na[Cr(OH)4]
Câu 54: Cho phát biểu sau:
(a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ
(c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6
(d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trị chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III)
Trong phát biểu trên, phát biểu là:
A (a), (b) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e)
Câu 55: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều
kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH
dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05
Câu 56: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít
khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết
hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị
của m
A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92
Câu 57: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn
toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m
A 8,64 B 3,24 C 6,48 D 9,72
Câu 58: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCL, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng (dư),
thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X
A Al B Cr C Mg D Zn
Câu 59: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thu
được dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X
A 40% B 60% C 20% D 80%
Câu 60: Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), đun nóng đến phản ứng hồn
tồn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim
(35)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 34
HƯỚNG DẪN GIẢI - ĐỀ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2013 - KHỐI A Câu 1:
0
3 3
a
Al + 4H N O Al (NO ) + N O + 2H O §²p ²n D
b
Câu 2:
4 2 4 4
a
6FeSO + K Cr O + 7H SO 3Fe (SO ) + K SO + Cr (SO ) + 7H O §²p ²n D
b
Câu 3:
+ 2+
3 2
(a) 4H + 3Fe + NO 3Fe + NO + 2H O; (b) FeS + 2HCl FeCl + H S;
2 3
(c) Si + 2NaOH + H O Na SiO + 2H ; (d) AgNO + NaFkh«ng x°y ra;
2 2
(e) Si + 3F SiF ; (f) SO + 2H S 3S + 2H O; §²p ²n B
Câu 4:
0
2 c.khõ
Thể tính khừ số oxi hóa tăng; C + C O C O §²p ²n A
Câu 5:
Liên kết nguyên tử phi kim liên kết CHT Phân tử HCl chứa liên kết cộng hóa trị có cực Đáp án C
Câu 6:
Khi số phân tử khí trước sau phản ứng thay đổi áp suất khơng làm thay đổi cân Đáp án A
Câu 7:
H2SO4 lỗng khơng tạo sản phẩm oxi hóa có số oxi hóa cao (như Fe+3, C+4 ) Các phản ứng (a),
(c), (d) thể tính chất H2SO4 đặc Đáp án C
Câu 8:
Khí NO2 có tính axit nên dùng bazo (nước vơi trong) để trung hòa Đáp án B
Câu 9:
Cả phát biểu Đáp án C Câu 10:
(1) Izopentan CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 có vị trí monoclo
(2) Pentan CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 có vị trí ;
(3) Neopentan CH3-C(CH3)2-CH3 có sản phẩm mono ;
(4) Butan CH3-CH2-CH2-CH3 có vị trí mono clo ;
Ankan + Cl2 ²nh s²ng3 sản phẩm monoclo ankan có vị trí khác Đáp án B
Câu 11:
Tên thay (CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 2,2,4-trimetylpentan Đáp án A
(36)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 35
0
2
2
Ni, t
2 Y/H
dX / H 9,25
3
H
22, lit X C H Y (d =10)
C H
X X Y Y X
n 1 mol; M 9,25.2 18,5; M = 10.2 = 20; B°o to¯n khối lượng m = m = 18,5.1 = 18,5
2
Y H p X Y
18,5
n = 0,925 n n n n 0,925 0,075 §²p ²n C
20
Câu 13:
0
3
2 2
2 Ni, t AgNO /NH d
X/H Br
2
C H 0,35 mol 24g (CAg CAg) X (d =8)
H 0,65 mol Y tèi ®a
2 2
C H d X C H p
24
n = n = 0,1 mol n = 0,35 - 0,1 =0,25 mol;
240
2
X X H p
10,
B°o to¯n khối lượng m = 0,35.26 + 0,65.2 =10,4g n = 0,65 n (0,35 0,65) 0,65 0,35;
8.2
2 2 2
C H p H p Br Br
B ° o to¯n 2n = n + n n = 2.0,25 - 0,35 = 0,15 mol §²p ²n D
Câu 14:
Số đồng phân ancol no, đơn chức C4H10O 24-2 = đồng phân:
(1) CH3-CH2-CH2-CH2-OH; (2) CH3-CH2-CH(OH)-CH3; (3) CH3-CH(CH3)-CH-OH;
(4) (CH3)3C-OH Đáp án C
Câu 15:
Phenol có tính axít yếu tác dụng với bazo: C6H5OH + KOH C6H5OK + H2O Đáp án B
Câu 16:
0
t
2 2
(a) CH =CH-CH -Cl + 2H O CH -CH(OH)-CH (OH) + HCl;
2 2
(b) CH =CH-CH -Cl + H Okh«ng x°y ra;
0
t cao, p cao
6 đặc
(c) C H Cl + 2NaOH C H ONa + NaCl + H O;
0
t
2 5
(d) C H Cl + NaOH C H OH + NaCl; §²p ²n D
Câu 17:
0
t
2 2
ancol đa chữc 0,07 mol
X + O 0,23 mol CO + m gam H O; ancol nối đôi 0,03 mol
ancol đa chữc có C 2; ancol m³ch hở chữa liên kết đơi có C 3;
2
CO 2
X 2
n 0,23 2.0,07 3.0,03 C C H (OH) 0,07 mol
Sè C = 2,3 = X
n 0,07 0,03 0,07 0,03 C CH CH CH OH 0,03 mol
2 6 2
H O C H O C H O H O H O
B ° o to¯n ng.tè H 2n = 6n + 6n n =3.0,1 = 0,3 m 5, 4g§²p ²n A
Câu 18:
0
3 t
2 2
2
2
CH OH
NÕu m gam X + O 15,68 lit CO + 18g H O
X C H OH
NÕu 80g X + 29,4g Cu(OH) max
C H (OH)
3 3
2 C H (OH) Cu(OH) C H (OH)
29, 0,6.92
TN : n = 2n = 0,6 mol %m 100 69%
98 80
1 5
(37)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 36
3 5
3 5
3
3
C CH OH C H OH C H (OH) CO H CH OH C H OH C H (OH) H O
C H (OH) C H (OH)
hỗn hợp
n 1n 2n 3n n B°o to¯n nguyªn tè C, H n 4n 6n 8n 2n
m
%m 100 69% m
C H OH
a 2b 3c 0, a 0,05
0,1.46
4a 6b 8c b 0,1 %m 100 23% §²p ²n C
0,05.32 0,1.46 0,15.92
92c 69 c 0,15
0,69 32a 46b 92c 100
Câu 19:
Ag CH CHO Ag
n 2n 0,2 mol m = 0,2.108 = 21,6g §²p ²n D
Câu 20:
Các chất không tác dụng với CH3COOH : Cu, NaCl, HCl
Các chất tác dụng với CH3COOH là: NaOH, Na, CaCO3
(1) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O; (2) CH3COOH + Na CH3COONa + H2;
(3) 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 Đáp án C
Câu 21:
x y z 3
13,6g X (C H O ) + 0,6 mol AgNO /NH vơa ®ð 0,4 mol Ag;
Ag Ag X
43,2
n 0, n 0,6 chữa liên kết ®Çu m³ch v¯ n = 0,6 - 0,4 = 0,2 mol;
108
X 4
13,6
M = 68 (C H O) X: CH C-CH -CHO §²p ²n C 0,2
Câu 22:
2
150 ml NaOH 2M vôa ®ð
2 n 2n
O NaOH dư
m 2m-1 2 dd t ă ng
NÕu 25,56g muèi + H O C H COOH a mol
m gam X
C H COOH b mol NÕu (CO +H O) m 40,08g
X NaOH H O NaOH
TN 1: n a b n 0,3 (1); n = n =0,3 mol;
2
X muèi H O NaOH
B°o to¯n khối lượngm = m + m - m = 25,56 + 0,3.18 - 0,3.40 = 18,96g
2 2
dd t ă ng CO H O CO H O
TN 2: m m m 40,08g44n 18n 40,08 (2);
2 2
X O CO H O O
40,08 18,96
B°o to¯n khối lượng m + m = m + m n = 0,66 mol; 32
2 2
CO H O X O
B°o to¯n nguyªn tè O 2n + 1n = 2n + 2n = 2.0,3 + 2.0,66 = 1,92 (3);
2
CO H O
Tô (1), (2) n = 0,69 mol; n = 0,54 mol;
2
CO H O
Ta cã: b = n - n = 0,69 - 0,54 = 0,15 mol a = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol;
2
CO
2 X
3
HCOOH 0,15 mol n 0,69
C H COOH Sè C = 2,3 v¯ a = b X
0,15 mol n 0,3
C H COOH
m m -1
C H COOH
m 18,96 0,15.46 12,06g §²p ²n D
Câu 23:
2
360 ml NaOH 0,5M (d 20%) c« c³n x y z 7,84 lit O vơa ®ð
2
NÕu Y m gam r¾n 6,9g X (C H O )
NÕu 15, 4g CO + H O
(38)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 37
2
NaOH NaOH p CO O
100 15, 7,84
n = 0,36.0,5 = 0,18 n = 0,18 = 0,15; n = 0,35; n = 0,35; 120 44 22,
2
2 2
H O X O CO H O
X C H O
O(trong X)
6, 0,35.32 0,35.44 n = 0,15 m +m = m + m 18
B ° o to¯n khối lượng
6, 12.0,35 2.0,15 m m m m
n 0,15 16
C H O
x : y : z n : n : n 0,35 : 0,15.2 : 0,15 : : X : C H O (chữa chữc axit este);
NaOH
X
X
n
6,9 0,15
n = 0,05 mol X l¯ este HCOO-C H -OH; 138 n 0,05
6 2
HCOO-C H -OH + 3NaOH HCOONa + C H (ONa) + 2H O;
6
r¾ n HCOONa C H (ONa) NaOHd
m m m m 0,05.68 0,05.154 (0,18 0,15)40 12,3g §²p ²n B
Câu 24:
0
x y t
2 2
x 2x+2 z
X : C H O a mol
0, mol + 30,24 lit O vơa ®ð 26,88 lit CO + 19,8 g H O Y : C H O b mol
2 2
O CO H O
30,24 26,88 19,8
n 1,35 mol; Ta cã: n = = 1,2 mol > n = 1,1 mol axit X kh«ng no; 22, 22, 18
2
CO H O
hỗn hợp hỗn hỵp z
n 1,2 2n 2.1,1 X : C H O Sè C = x; Sè H = 5,5 [y, 8] v¯ V× a > b y=
n 0, n 0, Y: C H O
2 2
hỗn hợp X Y
X Y O CO H O
n = n + n a + b = 0,4 (*)
B ° o to¯n ng.tè O z 2n + z.n + 2n = 2n + n 2a + b.z =2.1,2+1,1-2.1,35 = 0,8
2 2
hỗn hợp X Y CO H O O
B ° o to¯n khối lượng m = m + m = m + m - m 72a + 76b = 29,4 (**);
3
Y C H O
a 0,25
Tô (*), (**) m = m = 0,15.76 = 11,4 gam §²p ²n C b 0,15 Câu 25: Na d
x y 2
O
x z 2
X : C H O a mol P 4, 48 lit H Axit
Y: C H O b mol P 13, 44 lit CO
2 2
H CO -COOH H
4, 48 13, 44
n 0,2 mol; n = 0,6 mol; Ta cã: n = 2n a + 2b = 0,4 mol; 22, 22,
2
CO hỗn hợp
hỗn hợp
n
2a 2b a 0,6 0,6
Ta cã: 0,2 = < n = a + b < a + 2b = 0,4 1,5 < C = < x=2
2 0, n 0,2
2
2
CO 2
X: C H O a 0,2
n = 2a + 2b = 0,6 mol (**) Tô (*),(**)
Y: C H O b 0,1
Y 0,1.90
%m = 100 = 42,86% §²p ²n D (0,2.60 0,1.90) Câu 26: t
3 dd 3
(1) CH COOCHCH + NaOH CH COONa + CH CHO
0
CaO, t
3 r¾n
(2) CH COONa + NaOH CH + Na CO ;
0
1500 C
4 l¯m l³nh nhanh 2
(3) 2CH C H + 3H ;
0
xt, t
2 3
(4) CHCH + H O CH -CHO; X: CH COOCHCH ; Z: CH -CHO§²p ²n C
(39)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 38
3 3
Thðy ph©n este thu andehit este có dng RCOOC=CR' Đp n B CH COOCH=CHCH + NaOH CH COONa + CH CH CHO
Câu 28:
3 3 17 35 3 5
3 C H (OH) C H (C H COO) C H C H (OH)
B ° o to¯n nhãm C H n n n 0,1 mol m = 0,1.92 = 9,2 g §²p ²n D
Câu 29:
Các chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa gồm: andehit, chất có chứa nhóm
-CHO axit fomic, muối hay este axit fomic, glucozo, fructozo, mantozo, ankin chứa liên kết đầu mạch Đáp án A
Câu 30:
Các chất có phản ứng thủy phân môi trường axit: este, disaccarit (saccarozo, mantozo), peptit
Đáp án B Câu 31:
Phát biểu sai: (b) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozơ Đáp án B. Câu 32:
Ph ° n ững oxi hóa - khừ có sứ thay đổi số oxi hóa
2 1
2 2 2
(a) 3C H = C H + 2K Mn O + 4H O 3HO-C H - C H -OH + Mn O + 2KOH;
0
1
t
3
(b) CH C H OH + Cu O CH - C HO + Cu + H O;
4
2 1
CCl
2 2
(c) C H = C H + Br Br C H - C H Br;
0
1
t
5 11 3 11 4
(d) C H O C HO + 2Ag NO + 3NH + H O C H O C OONH + 2Ag + 2NH NO ;
0
t
2 4
(e) Fe O + 3H SO đặc Fe (SO ) + 3H O; Đ²p ²n D
Câu 33:
2
Ca(OH) dư lên men rượu
6 12 H 90%
m gam C H O C H OH CO 15g (CaCO );
2
CO CaCO glucozo
15 0,15 100
n n 0,15 m 180 15g §²p ²n A
100 90
Câu 34:
100 ml Aminoaxit X 0,4M + 80ml NaOH 0,5M vơa ®ð gam mi;
X NaOH X muèi
n 0,1.0, 40,04n 0,08.0,51 nhãm -COOH m m - 0,04(23-1) = 4,12g
X
4,12
M = 103 NH -C H -COOH §²p ²n A 0,04
Câu 35:
H
X: Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val a mol
m gam + H O Val + Glu 30g Gly + 28,48g Ala; Y: Gly-Ala-Gly-Glu b mol
Gly
Ala
30 n = 2a + 2b = 0,
a 0,12 75
B°o to¯n nhãm Gly, Ala
28, 48 b 0,08 n 2a b 0,32
89
X Y
m m m 0,12(2.75 2.89 2.117 5.18) + 0,08(2.75+89+147-3.18) = 83,2g §²p ²n B
Câu 36:
Metylamin (CH3NH2) có mơi trường bazo, làm phenolphtalein hóa hồng;
Glyxin (NH2CH2COOH), alanin (CH3CH(NH2)COOH) có mơi trường trung tính, axi axetic
(CH3COOH) có mơi trường axit không đổi màu phenolphtalein Đáp án B
Câu 37:
Amin béo, amino axit có nhóm -NH2 nhiều nhóm -COOH , có tính bazo làm quỳ tím hóa
xanh Các chất CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-CH(NH2)-COOH làm quỳ hóa xanh Đáp án C
(40)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 39
2
1,68 lit O vơa ®ð
2 2
4,06g Peptit X +2H O2Y 1Z(m gam) 2,64g CO + 1,26g H O + 224 ml N ;
x y z t
X l¯ tripeptit t³o bëi amino axit Y v¯ amino axit Z Công thữc Z: C H O N
2 2
O C CO H H O N N
1,68 2,64 1,26 0,224
n = =0,075; n = n = 0,06; n = 2n = 0,14; n = 2n = 0,02; 22, 44 18 22,
2 2
O(trong Z) O CO H O O(trong Z)
B ° o to¯n nguyªn tè On +2n =2n +1n n = 2.0,06+0,07-2.0,075 = 0,04;
C H O N
x : y : z : t n : n : n : n 0,06 : 0,14 : 0,04 : 0,02 : : :1 Z : C H O N (Alanin);
2 2
Z CO H O N O
B ° o to¯n khối lượngm = m +m +m -m =0,06.44+0,07.18+0,01.28-0,075.32=1,78g;
2
H Othðy ph©n Y Z X H O Y Z
1,78
n n 2n 0,04 mol; B ° o to¯n khối lượng m +m =m +m
89
Y Y 2
3
m = 4,06 + 0,04.18 -1,78 = 3g M = 75(NH CH COOH : Glyxin) §²p ²n A 0,04
Câu 39:
0
xt, t , p
2 2 2 n
axit adipic hexametylendiamin nilon 6,6
n HOOC(CH ) COOH + n H N(CH ) NH [-OC(CH ) CO-NH(CH ) NH-] + nH O
Câu 40:
2+ 2+ 3+
(a) Fe + Cu Fe + Cu; (b) Cu + Al kh«ng x°y ra;
2+ 2+ 2+
(c) Sn + Cu Sn + Cu; (d) Sn + Fe kh«ng x°y ra; §²p ²n B
Câu 41:
Ăn mịn điện hóa học phải thỏa mãn đồng thời: điện cực, tiếp xúc với nhau, tiếp xúc với môi trường điện li Fe cực âm C cực dươngĐáp án B.
Câu 42:
Thứ tự tính khử: Fe > Cu > Ag kim loại sinh Ag, sau Cu Tính oxi hóa: Ag+ > Cu2+ > Fe2+ Ion sinh Fe2+, sau Cu2+ Đáp án B
Câu 43:
3 tr¾ng 3 3 v¯n
(1) HCl + AgNO AgCl + HNO ; (2) K PO + 3AgNO Ag PO g + 3KNO ;
3 v¯ng nh³t 3
(3) KBr + AgNO AgBr + KNO ; (4) AgNO + HNO kh«ng x°y ra; §²p ²n D
Câu 44:
2
4 điện phân dung dịch(đến H O bắt đầu điện phân c° điện cức) 20,4g Al O có m¯ng ngăn
CuSO
m gam 6,72 lit khÝ anot + X max
NaCl
- 2+ +
2
2 2+
2
+
2
2
Anot( ) : Cl , H O, SO Catot( ) : Cu , H O, Na
H SO
(a) 2Cl + 2e Cl (b) Cu + 2e Cu ; Vì X hòa tan Al O X chữa ;
hoặc NaOH
(d) 2H O 2e 2OH H
(c) 2H O - 4e 4H + O
2
Trường hợp 1: X chữa H SO có ph°n ững (c), khơng có ph°n ững (d) ;
2
2 2
2
2
khÝ Cl O
Cl O O
O H Al O Cl
Al O
n n n 0,3
n 0,3 n n 0,3
Ta cã: 20, 4 v« lÝ;
4n n 2.3n 1,2 n
n 0,2
102
Trường hợp 2: X chữa NaOH tữc l¯ có ph°n ững (d) m¯ khơng có ph°n ững (c);
2
Al O khÝ Cl NaCl OH
n 2n 0, mol; n = n = 0,3 mol n 0,6 mol;
2
2
e Cl Cu OH CuSO Cu
2.0,3 0,
B°o to¯n electron n 2n 2n n n n 0,1 mol;
2
4
CuSO NaCl
B°o to¯n khối lượng m = m + m = 0,1.160 + 0,6.58,5 = 51,1g Đ²p ²n C
Câu 45:
(41)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 40
Câu 46:
3 2
Dung dÞch Ba(HCO ) t²c dóng víi: HNO , Ca(OH) , Na SO Kh«ng t²c dóng víi: KNO , NaCl;
3 3 2
(1) HNO + Ba(HCO ) Ba(NO ) + H O + CO ;
2 3 tr¾ ng tr¾ng
(2) Ca(OH) + Ba(HCO ) BaCO + CaCO + 2H O;
2 4 tr¾ ng
(3) Na SO + Ba(HCO ) BaSO + 2NaHCO §²p ²n A
Câu 47:
2
2
3
2 dX / H 18
N
m gam Al + HNO lo±ng 8m gam muèi + 5,376 lit X + H O N O 2 2 2 N X N N O
N O
X N N O
5,376
n 0,12
n n n 0,24
22,
Ta cã: ;
n 0,12
m 28.n 44.n 0,24.18.2 8,64
2
4
Al NH N N O NH NO
3m
10.0,12 8.0,12
10 27
B ° o to¯n electron 3n =8n +10n +8n m = 80 ( m 21,6)g;
8
3
muèi Al(NO ) NH NO
m 10
B ° o to¯n khối lượng m =m + m = 213 m 21,6 8m m 21,6 Đ²p ²n D 27
Câu 48:
4
1,37g Ba + lit CuSO 0,01M m gam
-4 2 4 BaSO OH Ba Cu(OH) Cu SO CuSO
1,37 n = 0,02;
n =0,01
n 0,01
137 m =0,01.233+0,01.98 = 3,31g §²p ²n A
n n 0,01 n 0,01
n = 0,01
Câu 49:
O d 200ml NaOH 1M
3,1g P P O m gam muèi X;
3
3
OH
H PO P
H PO
n
3,1 0,2
B ° o to¯n nguyªn tè P n = n = 0,1 muèi Na HPO
31 n 0,1
muèi
m 0,1.142 14,2g §²p ²n A
Câu 50:
2
H O d
2 dd NaOH d
2
NÕu 8,96 lit H Ba
m gam X
Al NÕu 15,68 lit H 2
H H 1
Vì V TN lớn V TN nên: TN Ba hết, Al dư; TN c° Ba v¯ Al hết;
2
2 + 2+
1 2 2
2 2
H
TN : Ba + 2H O Ba 2OH + H TN : Ba + 2H O Ba + 2OH + H
x 2x x x
2OH +2Al + 2H O 2AlO + 3H
2x 3x
n = 1x + 3x = 0,4 x = 0,1
2 2
H
x
2Al + 2H O + 2OH 2AlO + 3H
y 1,5y
n = x + 1,5y = 0,7 y = 0,4
m 0,1.137 + 0,4.27 = 24,5g §²
p ²n B
Câu 51:
2
2
2 H O
6,72 lit CO
2
2
1,12 lit H Na, Ba
21,9g X NaOH
Na O, BaO dd Y m gam (BaCO ) Ba(OH) 20,52g
(42)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 41
2
2
O H
Na O
Quy đổi X th¯nh Z b´ng c²ch cho t²c dúng với lượng oxi: n = n =0,05 mol;
BaO
2
Z X O BaO Ba(OH)
20,52
B ° o to¯n khối lượng m m m 21,9 0,05.16 22,7g; Ta có: n n 0,12;
171
2
Z BaO Na O NaOH Na O
22,7 0,12.153
B ° o to¯n khối lượng m = m + m n 2n 0,14 mol; 62 2 OH NaOH Ba(OH) OH CO
n 0,38 CO n = n + 2n = 0,14 + 2.0,12 = 0,38mol; Ta cã: 1,266 muèi
n 0,3 HCO
2
3 CO BaCO3
CO OH Ba
n n n 0,08 n 0,12 m 0,08.197 15,76g §²p ²n B
Câu 52:
Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nóng tạo hợp chất Fe(III); Tác dụng với CuSO4 tạo
Fe(II), Không tác dụng với MgSO4 Đáp án A
Câu 53:
0
Cl , d, t NaOH d
3
Cr CrCl Na[Cr(OH) ]
2 3
(1) 2Cr + 3Cl 2CrCl ; (2) CrCl + 4NaOHNa[Cr(OH) ] 3NaCl §²p ²n D
Câu 54:
Phát biểu đúng: (a), (c) (e) Các phát biểu sai: (b) (d)
(b) CrO3 oxit axit, tan nước tạo axit cromic: CrO3 + H2O → H2CrO4
(d) Hợp chất Cr(III) có số oxi hóa trung gian 0, +2 + nên có tính oxi hóa khử Đáp án B Câu 55:
2
H SO lo± ng,d
1
t cao
2 NaOH d
2
Fe 3,92g
P 4a mol H
X Fe O 16g Y
P 1a mol H
Al m g
Để thuận tiện tính to²n, ta xem phần lượng ph°n ững l¯ Y nên lượng H tương ững l¯ 8a v¯ 2a mol;
2
Fe Fe O 2
3,92 16
n 0,07; n = 0,1; V× P + NaOH H nªn Al d v¯ Fe O hÕt 56 160
Ald H2 Ald
d
Fe 0,07 + 2.0,1
B ° o to¯n electron 3n =2n n 2a mol; B°o to¯n ng.tè Fe, O Y Al O 0,1 ;
4 Al a
3
Fe Ald H
4
B°o to¯n electron 2n 3n = 2n 2.0,27 + a = 2.8a a= 0,045 mol;
3
Al
4
B ° o to¯n nguyªn tè Al m (0,1.2 0,045).27 7,02g §²p ²n C
3
Câu 56:
2
2 H SO d 2,08g Cu
3
H SO
m gam Fe + 1,12 lit NO + X 0, 448 lit NO + Y max;
HNO
3+ 2
Cu NO
Vì Y + Cu không to sn phẩm khõ cða N Fe + Cu Fe Cu ; n =0,0325; n =0,07;
Fe Cu NO
B ° o to¯n electron cho c° qu² tr×nh cða b¯i to²n 2n + 2n = 3n
Fe
3.0,07 2.0,0325
m 56 4,06g §²p ²n C
2
(43)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 42
0
NaOH d t , kk
R¾n Y m gam Al 0,01
X AgNO3
Fe a dd Z(3 cation) 1,97g T 1,6g chÊt r¾n
+
2 Fe Fe O
1,6
ChÊt rắn l Fe O Z không chữa Ag n a 2n 0,02 mol;
160
+
3
2
Ag 2+ OH d
3 3+
Al 0,01
Fe(OH) a mol Al 0,01
Ta có sơ đồ: X m gam Ag + Z Fe a mol 1, 97g T
Fe 0,02 Fe(OH) b mol
Fe b mol T T
n a b 0,02 a 0,01
;
m 90a 107b 1,97 b 0,01
2+ 3+
Ag Al Fe Fe Ag
B°o to¯n electronn 3n + 2n +3n =0,08m =0,08.108 = 8,64g§²p ²n A
Câu 58:
3
HCl d
2 HNO lo±ng, d
NÕu 1,064 lit H Fe
1,805g
X NÕu 0,896 lit NO H NO
n 0,0475; n = 0,04; Gọi x l¯ hóa trị cða X; Gọi a, b l¯ số mol Fe v¯ X;
2
hh
Fe X H Fe X NO
a 0,025 m 56.a X.b 1,805 56a X.b 1,805
0,045 B°o to¯n khối lượng, electron 2n x.n 2n 2a x.b 0,095 b
x 3a x.b 0,12
3n x.n 3n X.b 0, 405
x
X 9x §²p ²n A X 27(Al) Câu 59:
CuO a mol
25,5 g X + H SO lo±ng 57,9g muèi;
Al O b mol
2
4
X CuO Al O muèi CuSO Al (SO )
m m m 80a 102b 25,5 a 0,255 B ° o to¯n khối lượng
m m m 160a 342b 57,9 b 0,05
Al O 102.0,05
%m 100 20% §²p ²n C 25,5
Câu 60:
3
Ag
12g hỵp kim + HNO lo±ng, nãng 8,5g AgNO t³p chÊt
Ag AgNO Ag
8,5 0,05.108
B°o to¯n nguyªn tè Ag n =n = 0,05 %m 100 45% §²p ²n D
170 12
(44)
NQĐ
Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng Trang 43
1.5 Đề thi tuyển sinh đại học 2013 – khối B
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO -
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 Môn: Hóa học; Khối: B
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi ĐHB13
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Số proton số nơtron có ngun tử nhơm (27
13Al)
A 13 13 B 13 14 C 12 14 D 13 15 Câu 2: Cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3
A 6 B 10 C 8 D 4
Câu 3: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion?
A NaF B CH4 C H2O D CO2
Câu 4: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian
A 4,0.10-4 mol/(l.s) B 7,5.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/(l.s) Câu 5: Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất?
A Ba(OH)2 B H2SO4 C HCl D NaOH
Câu 6: Cho phát biểu sau:
(a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu
(c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu
(d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I–
Trong phát biểu trên, số phát biểu
A 2 B 4 C 3 D 5
Câu 7: Phát biểu sau đúng?
A Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4
B Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2
C Urê có cơng thức (NH2)2CO
D Phân lân cung cấp nitơ cho trồng
Câu 8: Hiđrocacbon sau phản ứng với dung dịch brom thu 1,2-đibrombutan?
A But-1-en B Butan C But-1-in D Buta-1,3-đien
Câu 9: Cho 3,36 lít khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3
NH3, thu 36 gam kết tủa Công thức phân tử X
A C4H4 B C2H2 C C4H6 D C3H4
Câu 10: Tên gọi anken (sản phẩm chính) thu đun nóng ancol có cơng thức (CH3)2CHCH(OH)CH3 với dung dịch H2SO4 đặc
A 2-metylbut-2-en B 2-metylbut-1-en C 3-metylbut-1-en D 3-metylbut-2-en Câu 11: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu a gam CO2 Giá trị a
(45)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 44
Câu 12: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic 80 với hiệu suất 30% Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml nước g/ml Nồng độ phần trăm axit axetic dung dịch thu
A 2,47% B 7,99% C 2,51% D 3,76%
Câu 13: Trong chất: stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen butan, số chất có khả tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng)
A 3 B 5 C 2 D 4
Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: C2H2 X CH3COOH
Trong sơ đồ mũi tên phản ứng, X chất sau đây?
A CH3COONa B C2H5OH C HCOOCH3 D CH3CHO
Câu 15: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu 2,34 gam H2O Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với
dung dịch NaOH, thu 12,8 gam muối Công thức hai axit
A C3H5COOH C4H7COOH B C2H3COOH C3H5COOH
C C2H5COOH C3H7COOH D CH3COOH C2H5COOH
Câu 16: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C3H5OH) Đốt cháy hoàn toàn 0,75
mol X, thu 30,24 lít khí CO2 (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ
khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,1M Giá trị
của V
A 0,6 B 0,5 C 0,3 D 0,4
Câu 17: Hai chất hữu X Y, thành phần nguyên tố gồm C, H, O, có số nguyên tử cacbon (MX < MY) Khi đốt cháy hoàn toàn chất oxi dư thu số mol H2O số mol CO2
Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu
được 28,08 gam Ag Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu
A 60,34% B 78,16% C 39,66% D 21,84%
Câu 18: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí
O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp
trên
A 15,9% B 12,6% C 29,9% D 29,6%
Câu 19: Chất sau phân tử có liên kết đơn?
A Axit axetic B Metyl fomat C Anđehit axetic D Ancol etylic Câu 20: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng khơng tạo hai muối?
A C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) B CH3COOC6H5 (phenyl axetat)
C CH3COO–[CH2]2–OOCCH2CH3 D CH3OOC–COOCH3
Câu 21: Phát biểu sau không đúng?
A Chất béo trieste etylen glicol với axit béo
B Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước
C Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni D Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm
Câu 22: Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m2 gam ancol
Y (khơng có khả phản ứng với Cu(OH)2) 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn
chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Giá trị m1
A 11,6 B 16,2 C 10,6 D 14,6
Câu 23: Cacbohiđrat sau thuộc loại đisaccarit?
A Xenlulozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Amilozơ
Câu 24: Cho phát biểu sau:
(a) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic
(b) Ở điều kiện thường, glucozơ saccarozơ chất rắn, dễ tan nước
(c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói (d) Amilopectin tinh bột có liên kết -1,4-glicozit
(e) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc
(46)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 45
Trong phát biểu trên, số phát biểu
A 4 B 3 C 2 D 5
Câu 25: Số đồng phân amin bậc một, chứa vịng benzen, có cơng thức phân tử C7H9N
A 3 B 5 C 2 D 4
Câu 26: Amino axit X có phân tử khối 75 Tên X
A lysin B alanin C glyxin D valin
Câu 27: Cho phát biểu sau:
(a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH
(b) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen
(c) Oxi hóa khơng hồn tồn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic (d) Phenol (C6H5OH) tan etanol
Trong phát biểu trên, số phát biểu
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 28: Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, có số mol nhau, phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 1,49 gam muối Khối lượng amin có phân tử khối nhỏ 0,76 gam X
A 0,45 gam B 0,38 gam C 0,58 gam D 0,31 gam
Câu 29: Amino axit X có cơng thức H2N-CxHy-(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H2SO4
0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X
A 9,524% B 10,687% C 10,526% D 11,966%
Câu 30: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X Y tạo amino axit có cơng thức H2NCnH2nCOOH Đốt cháy 0,05 mol Y oxi dư, thu
N2 36,3 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Đốt cháy 0,01 mol X oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung
dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 29,55 B 17,73 C 23,64 D 11,82
Câu 31: Trong polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ
A tơ tằm, sợi tơ nitron B tơ visco tơ nilon-6 C sợi bông, tơ visco tơ nilon-6 D sợi tơ visco Câu 32: Thực thí nghiệm sau:
(a)Cho Al vào dung dịch HCl (b)Cho Al vào dung dịch AgNO3
(c)Cho Na vào H2O (d)Cho Ag vào dung dịch H2SO4loãng
Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng
A 3 B 4 C 1 D 2
Câu 33: Cho phương trình hóa học phản ứng : 2Cr + 3Sn2+ 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng?
A Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa B Sn2+ chất khử,Cr3+ chất oxi hóa C Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử D Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa
Câu 34: Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị
khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa
một chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M
A Mg B Cu C. Zn D. Ca
Câu 35: Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogram Al catot
89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng
với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 115,2 B 82,8 C 144,0 D 104,4
Câu 36: Khi hòa tan hoàn toàn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất?
A Na B Ca C K D Li
Câu 37: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây?
A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2, CaCl2
(47)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 46
Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 X Y Al
Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A Al2O3 Al(OH)3 B Al(OH)3 Al2O3 C Al(OH)3 NaAlO2 D NaAlO2 Al(OH)3
Câu 39: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO42-; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH4+ Cho 300 ml dung
dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y
Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705
Câu 40: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam
kết tủa Giá trị m
A 29,55 B 9,85 C 19,70 D 39,40
Câu 41: Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu
lượng kết tủa lớn
A 210 ml B 90 ml C 180 ml D 60 ml
Câu 42: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch
X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V
A 80 B 160 C 60 D 40
Câu 43: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số
mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn
hợp muối Giá trị m
A 4,656 B 4,460 C 2,790 D 3,792
Câu 44: Hịa tan hồn tồn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 z mol HCl, thu dung dịch
chỉ chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z
A x = y – 2z B 2x = y + z C 2x = y + 2z D y = 2x
Câu 45: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Trong
chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch
X
A 7 B 4 C 6 D 5
Câu 46: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian
thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng
hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư),
thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m
A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52
Câu 47: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X
(khơng có ion NH4+) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa
được dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X
A 28,66% B 30,08% C 27,09% D 29,89%
Câu 48: Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chứa
muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m
A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4
Câu 49: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3
dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m
A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10
Câu 50: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong
bốn khí đó, số khí bị hấp thụ
A 4 B 1 C 2 D 3
B- Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau
(48)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 47
A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44
Câu 52: Trong bình kín có cân hóa học sau : 2NO2 (k) N2O4 (k) Tỉ khối hỗn
hợp khí bình so với H2 nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu
nào sau cân đúng? A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt
B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt
Câu 53: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu 20,16 lít khí CO2(đktc) 18,9 gam H2O Thực phản ứng
este hóa X với hiệu suất 60%, thu m gam este Giá trị m
A 15,30 B 12,24 C 10,80 D 9,18
Câu 54: Chất cho vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng, khơng xảy phản
ứng tráng bạc?
A Mantozơ B Glucozơ C Fructozơ D Saccarozơ
Câu 55: Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, toluen, pentan, axit metacrylic stiren Số chất dãy phản ứng với nước brom
A 7 B 6 C 5 D 4
Câu 56: Hịa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO4 ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Khí X
A HCl B NO2 C SO2 D NH3
Câu 57: Đun sôi dung dịch gồm chất X KOH đặc C2H5OH, thu etilen Công thức X
A CH3CH2Cl B CH3COOH C CH3CHCl2 D CH3COOCH=CH2
Câu 58: Trường hợp sau không xảy phản ứng?
A Ag+O3 B Sn+HNO3 loãng C Au+HNO3 đặc D Ag+HNO3 đặc
Câu 59: Tơ nitron (olon) sản phẩm trùng hợp monome sau đây? A CH2=C(CH3)-COOCH3 B CH3COO-CH=CH2
C CH2=CH-CN D CH2=CH-CH=CH2
Câu 60: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu
được dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
(49)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 48
HƯỚNG DẪN GIẢI - ĐỀ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2013 - KHỐI B PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu 1:
Số proton P = Z = 13 ; Số notron N = A - Z = 27-13 = 14 Đáp án B. Câu 2:
2
3 3
3Fe O + 10H N O 3Fe(NO ) + 1N O + 5H O §²p ²n B
Câu 3:
Hỵp chÊt ion: NaF = 3,98 - 0,93 = 3,05 [1,7; 3,98];
2
Hợp chất cộng hóa trị có cøc: H O = 3,44 - 2,2 = 1,24 [0, 4; 1,7];
4
Hợp chất cộng hóa trị khơng cức: CH , CO (trường hợp đặc biệt có cấu t³o thàng)Đ²p ²n A
Câu 4:
4
C 0,008 0,01 mol
v 0,0001 10 mol / lit.s §²p ²n C t 20 lit.s
Câu 5:
2
pH theo chiỊu gi°m dÇn: Ba(OH) > NaOH > HCl > H SO §²p ²n B
Câu 6:
Phát biểu sai : (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 Vì Flo có độ âm điện lớn (3,98) nên hợp chất, flo có số oxi hóa -1 Đáp án B Câu 7:
(1) Thành phần supephotphat kép muối Ca(H2PO4)2
(2) Supephotphat đơn gồm có Ca(H2PO4)2 CaSO4;
(3) Urê có cơng thức (NH2)2CO
(4) Phân lân cung cấp Photpho cho trồng Đáp án C Câu 8:
CH2=CH-CH2-CH3 + Br2 CH2Br-CHBr-CH2-CH3 Đáp án A
Câu 9:
n 2n-2 3 n 2n-2-x x
n 2n-2 2
3,36 lit C H + AgNO + NH 36g (C H Ag )
x
36
n = nC H = 0,15 M =14n-2+107x = 240 14n 107x 242 C H §²p ²n B
0,15 n
Câu 10:
Đáp án A. Câu 11:
2
Na d
2
O d
2 2
NÕu 2,24 lit H CH OH
m gam X
C H (OH) NÕu a gam CO
2 2
OH H CO C OH CO
Ta cã: n 2n 2.0,1 0,2; n = n = n = 0,2 m = 0,2.44 = 8,8g §²p ²n A
Câu 12:
2
lªn men giÊm
2 H 30% C H OH H O
460 ml C H OH CH COOH x% ; (d =0,8g/ml; d =1g/ml);
3
CH COOH C H OHp O p CH COOH
460.0,8 30
n n n 0,192 mol m 0,192.60 11,52gam; 46 100 100
3 2
ddCH COOH C H OH H O O
8 92
m m m m 460 .0,8 460 .1 0,192.32 458,784g 100 100
11,52
x 100 2,51% §²p ²n C 458,784
(50)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 49
Câu 13:
0
2 2
2
ChÊt cã ph°n ÷ng céng H (Ni, t ) l¯: stiren (C H CH=CH ), axit acrylic (CH =CHCOOH),
vinylaxetilen (CH =CH-CCH) §²p ²n A
Câu 14:
0
2
H O, xt HgSO4, t O , xt
2 (1) (2)
C H CH CHO CH COOH §²p ²n D
Câu 15:
2
O
2
x y NaOH
Nếu 4,02g X 2,34g H O Hai axit đơn chữc, X (C H O )
NÕu 10,05g X 12,8 gam muèi
X (trong 10,05g) X (trong 4,02g)
m 12,8 10,05 4,02
TN 2: n = 0,125 mol n = 0,125 0,05 mol; M 23 10,05
2
H O H O X
2,34
TN 1: n = = 0,13 mol n = 2.0,13 = 0,26 mol; n = 2n = 2.0,05 = 0,1 mol;
18
X C H O C
4,02 0,26.1 0,1.16
B ° o to¯n khối lượng m m m m n 0,18 mol;
12
C
X
H
X
n 0,18 Sè C = 3,6
n 0,05 C H COOH
X §²p ²n B n 0, 26 C H COOH
Sè H = 5, n 0,05 Câu 16: 2 O 2
V lit Br 0,5M t , Ni
2 Y / X
2
H a mol
NÕu 30, 24 lit CO CH =CH-CH
0, 75 mol X
CH =CH-COOH b mol NÕu Y(d 1, 25); 0,1 mol Y ®ð CH =CH-CH OH
2
C CO H
30,24
B ° o to¯n nguyªn tè C 3b n = n = 1,35 b 0, 45 n a 0,75 0, 45 0,3; 22,
X X Y X X Y Y Y X
Y
M 0,75
B ° o to¯n khối lượng m = m n M = n M n = n 0,6 mol; M 1,25
2 2
H p X Y H p Br Br
n = n - n = 0,75 - 0,6 = 0,15 mol; B°o to¯n n b n n n 0, 45 0,15 0,3;
2
Br Br
0,1 0,05
Víi 0,1 mol Y th× n = 0,3 0,05 mol V = 0,5 lit §²p ²n B 0,6 0,1
Câu 17:
n 2n x
3 n 2n y
X: C H O
0,1 mol AgNO / NH d 28,08g Ag; Y: C H O
2
Ag
Ag CO H O n 2n z
hỗn hỵp
n HCHO
28,08 0,26
n = =0,26 mol; V× n = n cã d³ng: C H O ; V¯ 2,6
108 n 0,1 HCOOH
hỗn hợp HCHO HCOOH HCHO
HCHO Ag HCHO HCOOH HCOOH
n = n + n = 0,1 n 0,03 0,03.30
%m 100 21,84% §²p ²n D
n 4n 2n 0,26 n 0,07 0,03.30 0,07.46
Câu 18:
1 x 2
2 x
X: R(COOH) a mol
0,2 mol Y: R (OH) b mol 8,96 lit O 7,84 lit CO + 8,1g H O;
Z: R (OH) c mol
(51)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 50
2 2
O CO H O
8,96 7,84 8,1
n 0, 4; n = 0,35; n = 0, 45; 22, 22, 18
2 2
2
2
CO H O O (hỗn hợp)
hỗn hợp CO
3
hỗn hợp
2 H O
hỗn hỵp
2n 1n 2n
Sè O = 1, 75
n
x 1(ancol đơn chữc)
n 0,35
B ° o to¯n ng.tè O Sè C = = =1,75 Y : CH OH v¯ Z: C H OH
n 0,
X: HOOC-CH -COOH
2.n 2.0, 45
Sè H = = =4,5
n 0,
hỗn hợp C H
n = a + b+c =0,2 a 0,05 B ° o to¯n nguyªn tè C, H n 3a + 1b + 2c = 0,35 b 0,1
c 0,05 n = 4a + 4b + 6c = 2.0,45 =0,9
3
CH OH
0,1.32
%m 100 29,9% §²p ²n C 0,05.90 0,1.32 0,05.46
Câu 19:
Đáp án D. Câu 20:
6 6
(1) C H COOC H + 2NaOH C H COONa + C H ONa + H O;
3 6
(2) CH COOC H + 2NaOH CH COONa + C H ONa + H O;
3 2 5
(3) CH COOCH CH OOCC H + 2NaOH CH COONa + C H COONa + C H (OH) ;
3 3
(4) CH OOC-COOCH + 2NaOH NaOOC-COONa + 2CH OH; §²p ²n D
Câu 21:
Phát biểu sai : Chất béo trieste etylen glicol với axit béo Chất béo tri este glixerol với axit béo Đáp án A.
Câu 22:
2
O d
1 2
m gam este X + NaOH d15 gam muèi(RCOONa) + m gam ancol Y 0,3 mol CO + 0,4 mol H O
2
2
CO
Y H O CO
Y
n 0,3
Ancol Y no n = n - n = 0,1 Sè C = Y: C H (OH) ; n 0,1
NaOH RCOONa Y
n = n = 2n = 2.0,1 = 0,2 mol;
X NaOH RCOONa Y X
B°o to¯n khối lượngm +m = m +m m =15+0,1.76-0,2.40=14,6gĐ²p ²n D
Câu 23:
Cacbohidrat gồm: monosaccarit (glucozo, fructozo), disaccarit (saccarozo, mantozo), polisaccarit (tinh bột, xenlulozo) Đáp án C
Câu 24: Phát biểu sai:
(a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo axit gluconic thu sobitol;
(c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói Xenlulozơ trinitrat không thể nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo
(d) Amilopectin tinh bột có liên kết -1,4-glicozit cịn có liên kết -1,6-glicozit Đáp án B.
Câu 25:
(52)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 51
Câu 26:
2
(1) Lysin (H N(CH ) CH(NH )COOH; M = 146); (2) Alanin (CH CH(NH )COOH; M = 89);
2 3
(3) Glyxin (NH CH COOH; M = 75); (4) Valin (CH CH(CH )CH(NH )COOH; M = 117) §²p ²n C
Câu 27:
Phát biểu sai : (d) Phenol (C6H5OH) tan etanol Phenol tan nước lạnh,
tan nhiều nước nóng etanol Đáp án B. Câu 28:
1
R N a mol
0,76g amin X + HCl d 1, 49g muèi
R N a mol
muèi X X HCl
m m 1, 49 0,76
B ° o to¯n khới lượng n = 2a = n = 0,02 a 0,01; 36,5 36,5
3
3
X CH NH
2
CH NH 0,76
M 38 R 14 R 24 X m 0,01.31 0,31g §²p ²n D
0,02 C H NH
Câu 29:
2
0,2 lit H SO 0,5M V lit (NaOH 1M+KOH 3M) vơa ®ð x y
0,1mol X (NH -C H -(COOH) ) Y 36,7g muèi;
2
X H SO H O
OH H
n 1V 3V n 2n 2n 0,1.2 0,2.0,5.2 0, 4 V 0,1 lit n =0,4 mol;
2
X H SO NaOH KOH muèi H O
B ° o to¯n khối lượngm + m + m + m = m + m
X
36,7 0, 4.18 0,1.98 0,1.40 0,3.56 14
M = 133 %N 100 10,53% §²p ²n C 0,1 133
Câu 30:
2
2
O d
n 2n 2
O d Ba(OH)
n 2n 2 2 2 3
X: H[-NH-C H -CO-] OH NÕu 0,05 mol Y N 36,3g (CO +H O)
Y: H[-NH-C H -CO-] OH NÕu 0,01 mol X (N CO H O) m gam (BaCO )
2
2
CO H
CO Y
H O Y
44n 18n O 36,3
TN1: B°o to¯n khối lượng v¯ ng.tố C, H n 4(n 1).n 4(n 1).0,05 n 2; 2n (8n 6)n (8n 6).0,05
3
BaCO CO C X BaCO
TN2: n = n = n = 3(2+1).n = 9.0,01=0,09m 0,09.197 17,73g §²p ²n B
Câu 31:
Tơ có nguồn gốc xenlulozo: sợi bơng tơ visco Đáp án D. Câu 32:
3 3
(a) 2Al + 6HCl 2AlCl + 3H ; (b) Al + 3AgNO Al(NO ) + 3Ag;
2 2
(c) 2Na + 2H O 2NaOH + H ; (c) Ag + H SO longkhông xy ra; Đp n A
Cõu 33:
2Cr + 3Sn2+ 2Cr3+ + 3Sn Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa Đáp án D Câu 34:
2 4
3
MO
24 gam X M(OH) + 100 g H SO 39,2% dung dÞch MSO 39,41% + 1,12 lit khÝ;
MCO
(53)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 52
2 4
2
khÝ CO MSO H SO
1,12 100 39,2
n n 0,05 mol; B°o to¯n nhãm SO n = n = 0, mol;
22, 98 100
2 4
X dd H SO dd MSO CO dd MSO
B°o to¯n khối lượngm +m = m + m m = 24 + 100 - 0,05.44 = 121,8g;
4
4
MSO MSO
dd MSO
m 0, 4(M 96) 39, 41
C% = M 24(Mg) §²p ²n A
m 121,8 100
Câu 35: 2
Ca(OH) d ®iƯn phân nóng chy
2 điện cức than chì (C)
dX / H 16,7
O
Al O m kg Al + 89,6 li X CO ; 1,12 lit X 1,5g (CaCO );
CO
2
CO (1,12 lit X) CaCO CO (89,6 lit X) X
1,5 89,6 89,6
n n 0,015 n 0,015 1,2 mol; n = mol; 100 1,12 22,
2
2
X O CO O
X O CO CO
n n n 1,2 n 0,6 m 32.n 28.n 44.1,2 4.16,7.2 133,6 n 2,2
2
O O CO CO
B ° o to¯n nguyªn tè On 2n n 2n 2.0,6 2,2 2.1,2 5,8 mol;
Al O Al
2
B ° o to¯n electron 3n =2n m 5,8.27 104, kg §²p ²n D
3
Câu 36:
2 2
Na K Li
H H Ca H H
n m m n m n m
(1) n = ; (2) n = n = ; (3) n = ; (4) n = ; §²p ²n C
2 46 40 78 14
Câu 37:
Nước cứng tạp thời (Ca2+
, Mg2+, HCO3-) bị tính cứng đun sôi Đáp án A
Câu 38:
0
NH +H O t ®iƯn ph©n nãng ch°y (1) (2) (3)
Al (SO ) Al(OH) Al O Al; Đp n B
Cõu 39:
4 cô c³n
2
2
Na 0,12 NH 0,05
X + 300 ml Ba(OH) 0,1M (BaSO ) + Y m gam r¾n khan;
SO x Cl 0,12 2+ 4 BaSO NH
SO Ba OH NH
Ba d OH d
n =0,025 n 0,05
B ° o to¯n ®iƯn tÝch n =0,025 <n =0,03 ; n =0,06 >n =0,05
n 0,005 n 0,01
r ¾ n
Na 0,12 Cl 0,12
Y m 0,12.23 0,12.35, 0,005.137 0,01.17 7,875g §²p ²n C Ba 0,005 OH 0,01 Câu 40:
2
2,24 lit CO + 750 ml Ba(OH) 0,2M m gam (BaCO );
2 2 3 CO OH CO BaCO CO Ba CO OH 2,24
n 0,1 n
22, n =n =0,1 n =0,15 m =0,1.197 19,7g §²p ²n C
n
n 0,75.2.0,2 0,3
Câu 41:
2 3
(54)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 53
3 NaOH NaOH
Al Al
15 0,045
n 2.0,5 0,015 n 3n =3.0,015 0,045 V 0,18 lit §²p ²n C
1000 0,25
Câu 42:
V ml HCl 0,25M
2
200 ml Ba(OH) 0,1M + 300 ml NaHCO 0,1M Y+X bắt đầu có khÝ;
2
-3 d HCl HCl
-
3
3 d
Na 0,03 Na 0,03
Ba 0,02
BaCO 0,02 + X OH 0,01 n 0,02 V 0,08 lit §²p ²n A
HCO 0,03 OH 0,04
CO 0,01
Câu 43:
2
H O d Z ( H SO amol + HCl 2a mol)
2
KiÒm
1,788 g X 537,6 ml H + Y m gam muèi + H O;
KiÒm thæ
2
H SO HCl H H
0,5376
n 2n n 2n 2a 2a 0,048 a 0,012 mol; 22,
2
muèi X SO Cl
B°o to¯n khối lượngm = m + m m 1,788 0,012.96 0,012.2.35,5 3,792gĐ²p ²n D
Câu 44:
3
2
FeCl y mol
x mol Fe + chÊt tan nhÊt (FeCl );
HCl z mol
3
Fe FeCl HCl
B ° o to¯n electron2n = 1n + 1n 2x = y + z §²p ²n B
Câu 45:
3 4 lo±ng, d d
Fe O + H SO X Fe Fe H SO H O;
2+ 3+ 3+ 2+ 2+
2
(1) 5OH + Fe + Fe Fe(OH) + Fe(OH) ; (2) Cu + 2Fe Cu + 2Fe ;
2+ 2+ +
3 d d
(3) 3Fe + NO4H 3Fe NO 2H O; (4) MnO + 5Fe + 8H Mn 5Fe4H O;
2+ 2+ 3+
4
(5) Ba + SO BaSO ; (6) Cl + 2Fe 2Fe + 2Cl ;
2+ 3+ 3+
(7) 3Al + 3Fe + Fe 3Al + 4Fe; §²p ²n A
Câu 46:
2
2
2 Ca(OH) d
3 d
CO
H SO đặc, nóng, dư
3 2
x y
CO
khÝ Z gam (CaCO )
FeO
CO m gam X Fe O
Fe
Fe O r¾n Y 1,008 lit SO + H O + 18 gam muèi (Fe (SO ) );
Fe O
2
COp CO CaCO SO
Fe 1,008
Quy đổi X th¯nh ; Ta có: n = n = n = 0,04 mol; n = =0,045 mol;
O 100 22,
2
Fe Fe (SO )
18
B ° o to¯n nguyªn tè Fe n = 2n = 0,09 mol;
400
2
Fe CO O SO O
3.0,09 2.0,04 2.0,045
B°o to¯n electron cho c° qu² tr×nh: 3n + 2n = 2n + 2n n = 0,13;
2
X Fe O
B ° o to¯n khối lượng m = m + m = 0,09.56 + 0,13.16 = 7,12g Đ²p ²n A
Câu 47:
2
3 105ml KOH1M (1)c« c³n (2)nung
3 d d d
khÝ + H O
1,28g Cu + 12,6g HNO 60% Cu(NO ) KNO KNO ddX Y 8,78g
HNO KOH KOH
Cu HNO ban đầu KOH
(55)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 54
2
2
K KOH bđ KNO KOH dư KNO rắn KNO KOH d KNO KOH d KOH d
B°o to¯n nguyên tố K n = n = n + n = 0,105 n = 0,1 mol B°o to¯n khối lượng m = m +m = 85.n + 56.n = 8,78 n = 0,005 mol
3 3
3
Cu(NO ) Cu Cu(NO ) HNO d KNO HNO dư
Vì Cu hết nên n = n = 0,02 mol; B°o to¯n ng.tè N 2n + n = n n = 0,1-0,02.2 = 0,06 mol;
3 2
HNO b® HNO d H O H O
0,12-0,06
B°o to¯n nguyªn tè H n = n + 2n n = 0,03 mol;
2
3 2
Cu HNO p Cu(NO ) khÝ H O khÝ
B°o to¯n khối lượng m + m = m + m + m
m 1,28 0,06.63 0,02.188 0,03.18 0,76gam;
3
3
Cu HNO ddX khÝ ddX
Cu(NO )
B ° o to¯n khối lượng m + m = m + m m = 1,28 + 12,6 - 0,76 = 13,12 gam;
0,02.188
C% = 100 28,66% §²p ²n A
13,12
Câu 48:
x y 2
m gam Fe O + 0,75 mol H SO vơa ®ð1,68 lit SO + mi nhÊt (Fe (SO ) );
2
x y SO
1,68
Quy đổi Fe O th¯nh Fe v¯ O; Ta có n = 0,075 mol; 22,
2 2 4
H SO SO Fe (SO ) Fe (SO )
0,75 0,075
B°o to¯n nguyªn tè S n = n + 3n n = 0,225 mol;
3
2
Fe Fe (SO )
B°o to¯n nguyªn tè Fe n = 2n = 2.0,225 = 0,45 mol;
2
Fe O SO O
3.0, 45 2.0,075
B ° o to¯n electron 3n = 2n + 2n n = 0,6 mol;
2
x y
Fe O Fe O
B°o to¯n khối lượngm = m + m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8gĐ²p ²n B
Câu 49:
3
3 AgNO d
2
HNO 0,1M
Fe 2,8g AgCl
+ 500 ml NO H O X m gam r¾n ;
Cu 1,6g HCl 0,4M Ag
AgCl HCl
B ° o to¯n nguyªn tè Cl n = n = 0,5.0,4 = 0,2 mol;
+
Fe Cu H
2,8 1,6
n = 0,05; n = 0,025; n = 0,5(0,1+0,4) = 0,25; 56 64
+ H
3 NO
n 0,25
V× c° qu² tr×nh th× NO d ; 4H + NO + 3e NO + 2H O n 0,0625 mol; 4
Fe Cu NO Ag Ag
B ° o to¯n electron c° qu² tr×nh3n + 2n =3n +n n =3.0,05+2.0,025-3.0,0625=0,0125 mol;
r¾n Ag AgCl
B ° o to¯n khối lượngm = m +m = 0,0125.108 + 0,2.143,5=30,05gĐ²p ²n B
Câu 50:
N2 khí trơ điều kiện thường Khí CO2, SO2, NO2 oxit axit, dễ dàng phản ứng với bazo
(Ca(OH)2) Đáp án A.
B- Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51:
3
t ă ng
AgNO 0,02mol
Thanh Fe + m m gam;
Cu(NO ) 0,05mol
Fe Ag Cu Fe
0,02 0,05.2
B ° o to¯n electron 2n = 1n + 2n n = 0,06 mol;
2
tăng thêm bớt
Ta có: m = m = m - m = (0,02.108+0,05.64)-0,06.56 = 2g §²p ²n C
Câu 52:
Vt
2 Vn
(56)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 55
1
1
M 27,6.2 55,2 M 69
gi ° m nhiệt độ M tăng chiều thuận tàa nhiệt Đ²p ²n A
T T
Câu 53:
2
O
2
n 2n
H SO đặc, t
x y H 60%
NÕu 20,16 lit CO + 18,9 g H O
axit C H O a mol 21,7g X
ancol C H O b mol NÕu m gam este;
2 2
CO H ancol H O CO2
20,16 18,9
n 0,9 n O = 1,05 ancol no đơn n = b = n - n = 0,15 mol; 22, 18
X C H O O
21,7 0,9.12 1,05.2
B ° o to¯n khối lượng m = m +m +m n 2a b 0,55 a 0,2 mol;
16
2
2 5
2
CO
3
esteC H COOC H
H O
X
n 0, 9
Sè C = 2, 57
C H O
nX 0, 0,15 60
m 0,15.102 9,18g §²p ²n D
2n 2.1,05 C H O 100
Sè H =
n 0, 0,15
Câu 54:
Chất không tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 là: saccarozo Đáp án D. Câu 55:
Chất phản ứng với nước brom: isopren, anilin, anđehit axetic, axit metacrylic, stiren Đáp án C. Câu 56:
3 4 tr¾ng
(1) 2NH + 2H O + ZnSO (NH ) SO + Zn(OH) ;
2 3d tan
(2) Zn(OH) + 4NH [Zn(NH ) ](OH) ; §²p ²n D
3 2
Note : Mét sè chÊt t³o ph÷c víi NH d: Cu(OH) , Zn(OH) , AgCl
Câu 57:
2
C H OH
3 2 2
CH CH Cl + KOH đặc CH =CH + KCl + H O Đ²p ²n A
Câu 58:
3 2 lo±ng 2
(1) 2Ag + O Ag O + O ; (2) 3Sn + 8HNO 3Sn(NO ) + 2NO + 4H O;
3 3đặc
(3) Au + HNO đặckhông x°y ra; (3) Ag + 2HNO AgNO + NO + H2O; Đ²p ²n C
3
Note: Kim lo³i Pt, Au tương đối trơ, khơng bị oxi hóa HNO , H SO đặc củng lo±ng
Câu 59:
0
xt,t ,p
2 n
nCH CHCN[-CH -CH(CN)-] poliacrilonitrin hay tơ olon Đp n C
Cõu 60:
0
2 4 2
H SO lo±ng,d NaOH d t , kh«ng khÝ
4
FeSO Fe(OH) Fe O
Fe 11,2g
X Y Z m gam r¾n
Mg 2,4g MgSO Mg(OH) MgO
O Fe Mg O
3.0,2 2.0,1
B ° o to¯n electron 2n = 3n + 2n n = 0, mol;
2
oxit X O
(57)
NQĐ
Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng Trang 56
1.6 Đề thi tuyển sinh đại học 2014 – khối A
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO -
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2014 Môn: Hóa học; Khối: A
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi ĐHA14
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X
A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Câu 2: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết
A cộng hóa trị khơng cực B hiđro
C ion D cộng hóa trị phân cực
Câu 3: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
B NaOH + HCl NaCl + H2O
C CaO + CO2 CaCO3
D AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Câu 4: Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ,
mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 giây So sánh sau đúng?
A t3<t2<t1 B t2<t1<t3 C t1<t2<t3 D t1=t2=t3
Câu 5: Hệ cân sau thực bình kín:
CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k) ; ΔH<0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận
A cho chất xúc tác vào hệ B thêm khí H2 vào hệ
C giảm nhiệt độ hệ D tăng áp suất chung hệ
Câu 6: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến
cạn thu muối khan có khối lượng
A 49,4 gam B 28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam
Câu 7: Cho phản ứng : NaX(rắn) + H2SO4(đặc)
0
t
NaHSO4 + HX (khí)
Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng
A HCl, HBr HI B HF HCl C HBr HI D HF, HCl, HBr,HI Câu 8: Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày?
A N2 B CO C CH4 D CO2
Câu 9: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ
A H2 B CO2 C N2 D O2
Câu 10: Khí X làm đục nước vôi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X
A CO2 B O3 C NH3 D SO2
Câu 11: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hịa dung dịch thu
được cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V
A 10 B 40 C 20 D 30
Câu 12: Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn q trình
điều chế 80%)
A 100 lít B 80 lít C 40 lít D 64 lít
Câu 13: Chất X có cơng thức : CH3-CH(CH3)-CH=CH2 Tên thay X
(58)
NQĐ
Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng Trang 57
Câu 14: Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3
trong NH3, thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H2 Giá trị a:
A 0,32 B 0,22 C 0,34 D 0,46
Câu 15: Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2; 0,2 mol C2H4 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau
một thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol
Br2 dung dịch Giá trị a
A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,1
Câu 16: Ancol X no, mạch hở, có không nguyên tử cacbon phân tử Biết X không tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường Số công thức cấu tạo bền phù hợp với X
A 5 B 3 C 4 D 2
Câu 17: Phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất sau đây?
A Na B NaOH C NaHCO3 D Br2
Câu 18: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X:
Hình vẽ minh họa phản ứng sau đây? A NH4Cl + NaOH
0
t
NaCl + NH3 + H2O
B C2H5OH
0
H SO dac, t
C2H4 + H2O
C NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HCl
D CH3COONa(rắn) + NaOH(rắn)
0
CaO, t
Na2CO3 + CH4
Câu 19: Cho anđehit no, mạch hở, có cơng thức CnHmO2 Mối quan hệ n với m
A m = 2n B m = 2n +1 C m = 2n + D m = 2n -
Câu 20: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H2, thu gam ancol Y Mặt khác 2,1
gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m
A 10,8 B 21,6 C 5,4 D 16,2
Câu 21: Axit cacboxylic có mạch cacbon phân nhánh, làm màu dung dịch brom?
A Axit metacrylic B Axit 2-metylpropanoic
C Axit propanoic D Axit acrylic
Câu 22: Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan-2-ol Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn Y Giá trị m
A 3,28 B 2,40 C 2,36 D 3,32
Câu 23: Trung hòa 10,4 gam axit cacboxylic X dung dịch NaOH, thu 14,8 gam muối Công thức X
A C2H5COOH B HOOC-CH2-COOH C HOOC-COOH D C3H7COOH
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glixerol (trong số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O2 dư, thu hỗn hợp Y gồm
khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2 , thu 49,25 gam kết tủa dung dịch Z
Đun nóng Z lại xuất kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng
A 19,04 gam B 18,68 gam C 14,44 gam D 13,32 gam
Câu 25: Thủy phân chất X dung dịch NaOH, thu hai chất Y Z có phản ứng tráng bạc, Z tác dụng với Na sinh khí H2 Chất X
A HCOO-CH2CHO B CH3COO-CH=CH2 C HCOO-CH=CH2 D HCOO-CH=CH2CH3
Câu 26: Thủy phân 37 gam este công thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH dư Chưng cất
(59)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 58
1400C, thu 14,3 gam hỗn hợp este Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z
A 40,0 gam B 42,2 gam C 38,2 gam D 34,2 gam
Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn mol chất béo, thu lượng CO2 H2O mol Mặt khác
a mol chất béo tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị a
A 0,20 B 0,15 C 0,30 D 0,18
Câu 28: Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY; Z ancol có số
nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc), thu khí CO2 9,36 gam nước Mặt khác 11,16
gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2 Khối lượng muối thu cho lượng E
trên tác dụng hết với dung dịch KOH dư
A 4,68 gam B 5,44 gam C 5,04 gam D 5,80 gam
Câu 29: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol
A saccarozơ B glucozơ C xenlulozơ D tinh bột
Câu 30: Có amin bậc ba đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C5H13N?
A 3 B 2 C 5 D 4
Câu 31: Cho chất : axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly-Gly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng
A 3 B 4 C 6 D 5
Câu 32: Phát biểu sau sai?
A Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng B Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím
C Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím
D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng
Câu 33: Cho 0,02 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,04 mol NaOH Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol HCl, thu 3,67 gam muối Công thức X
A CH3CH(NH2)-COOH B HOOC-CH2CH(NH2)-COOH
C HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH D H2N-CH2CH(NH2)-COOH
Câu 34: Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α-amino axit có cơng thức dạng H2NCxHyCOOH) dung dịch NaOH dư, thu 6,38 gam muối Mặt khác thủy phân
hoàn toàn 4,34 gam X dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m
A 6,53 B 8,25 C 5,06 D 7,25
Câu 35: Polime sau thành phần chứa nguyên tố nitơ?
A Nilon-6,6 B Polietilen C Poli(vinyl clorua) D Polibutađien Câu 36: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?
A Cu B Na C Mg D Al
Câu 37: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa
A 4 B 2 C 3 D 1
Câu 38: Cho Al vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào
A phản ứng ngừng lại B tốc độ khí khơng đổi C tốc độ khí giảm D tốc độ khí tăng
Câu 39: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường
độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a
A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15
Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít
khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch chứa
3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị nhất sau đây?
A 8,0 B 9,5 C 8,5 D 9,0
(60)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 59
A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ
C Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
Câu 42: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: X1 + H2O có màng ngănđiện phân X2 + X3 + H2
X2 + X4 BaCO3 + K2CO3 + H2O
Hai chất X2, X4 là:
A KOH, Ba(HCO3)2 B NaOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2
Câu 43: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x
A 0,1 B 0,3 C 0,2 D 0,4
Câu 44: Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn , thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn khơng tan Giá trị m
A 4,35 B 4,85 C 6,95 D 3,70
Câu 45: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3,
kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
Tỉ lệ a : b
A 2 : B 2 : C 4 : D 1 :
Câu 46: Phát biểu sau sai? A CrO3 oxit axit
B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH
C Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+
D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO4
2-Câu 47: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng
(dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y
A FeO, Fe3O4 B Fe3O4, Fe2O3 C Fe, Fe2O3 D Fe, FeO
Câu 48: Có ba dung dịch riêng biệt : H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1),
(2), (3)
- Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO
- Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO
- Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO
Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng?
A V2=2V1 B 2V2=V1 C V2=3V1 D V2=V1
Câu 49: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit rắn khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 , thu
được dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử
H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 5,04 B 6,29 C 6,48 D 6,96
Câu 50: Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm
các oxit Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 10,80 B 32,11 C 32,65 D 31,57
0.4
0
số mol Al(OH)3
(61)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 60
HƯỚNG DẪN GIẢI - ĐỀ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2014 - KHỐI A Câu 1:
Cấu hình electron : Si(z=14) : 1s2
2s22p62s23p2 số electron p = 6+2=8 Đáp án D. Câu 2:
Liên kết hóa học phân tử NH3 liên kết cộng hóa trị phân cực Đáp án D
Câu 3:
Phản ứng oxi hóa - khử có thay đổi số oxi hóa
4
2 2
2 N O + 2NaOH Na N O + Na N O + H O
Đáp án A
Câu 4:
Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với diện tích bề mặt tiếp xúc Càng mịntổng diện tích bề mặt lớn tốc độ tăng thời gian giảm t3<t2<t1 Đáp án A
Câu 5:
CO(k) + H2O(k)
Vt Vn
CO2(k) + H2(k) ; ΔH<0
(1) Thêm xúc tác thay đổi tốc độ không thay đổi chuyển dịch cân bằng; (2) Thêm H2 H2 giảm chiều nghịch;
(3) giảm nhiệt độ thuận lợi cho phản ứng tỏa nhiệt chiều thuận;
(4) Tăng áp suất khơng thay đổi chuyển dịch cân số phân tử khí trước sau nhau; Đáp án C
Câu 6:
0
2+ 2+ 2
3
2
2
t
Ca Mg Cl CO CO
3
Ca 0,1 Ca 0,1
Mg 0,3 Mg 0,3 2.0,1 2.0,3 0,
X Y ; B ° o to¯n ®iƯn tÝch 2n +2n =n +2n n 0,2;
2
Cl 0,4 Cl 0,4
HCO a CO
2+ 2+
3
muèi Ca Mg Cl CO
B°o to¯n khối lượngm =m +m +m +m 0,1.40 0,3.24 0, 4.35,5 0,2.60 37, 4gĐ²p ²n C
Câu 7:
Các hidrohalogenua HX (HF HCl) điều chế phịng thí nghiệm cách cho muối NaX rắn vào dung dịch H2SO4 đặc Cịn HBr, HI khơng điều chế cách ion Br-, I- có tính khử
tương đối mạnh bị oxi hóa H2SO4 đặc tạo thành Br2, I2 Đáp án B
Câu 8:
Để dập tắt đám cháy thơng thường người ta dùng CO2, H2O, cát
Thuốc giảm đau dày (do dư axit) NaHCO3 NaHCO3 + H+ Na+ + H2O + CO2 Đáp án D
Câu 9:
Oxit axit (CO2 ) hấp thụ bazo (NaOH ) Đáp án B
Câu 10:
2
2
l¯ oxit axit, SO +Ca(OH) CaCO +H O
SO §²p n D
có tính khừ tẩy trắng bột gỗ
Câu 11:
2
H O d V lit KOH 1M
2 4
1,69g H SO 3SO H SO vơa ®ð;
2 4
H SO H SO 3SO
1,69
B ° o to¯n nguyªn tè S n = 4n = 0,02 mol;
98 3.80
+
2
H SO
OH H
n = V = n = 2n = 2.0,02 = 0,04 lit = 40 ml §²p ²n B
Câu 12:
®iỊu chÕ axit
3 H 80%
6,2kg P V lit H PO 2M;
3
H PO P
6,2 80 160
B°o to¯n ng.tè P n = n = 1000 160 mol V 80 lit §²p ²n B
31 100
(62)
NQĐ
Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng Trang 61
Đáp án D Câu 14:
3
2
AgNO /NH d
2
0,34 mol H
CH CH NÕu 17,64g (CAg C-CH ) a mol X
CH C-CH NÕu max
3 2
CH C-CH H CH =CH CH CH-CH
17,64
Ta cã: n = n = 0,12 mol; B°o to¯n n = n + 2n
147
2
CH =CH
n = 0,34 - 2.0,12 = 0,1 mol a = 0,1 + 0,12 =0,22 mol §²p ²n B
Câu 15:
0
2
2
a mol Br Ni, t
2 Y/ H
2
C H 0,1
X C H 0,2 Y(d 11) max;
H 0,3
Y X Y
8,8
B ° o to¯n khối lượng m = m = 0,1.26 + 0,2.28 + 0,3.2 =8,8g n = 0, mol; 11.2
2
H p X Y
n = n - n = (0,1+0,2+0,3) - 0,4 = 0,2 mol;
2 2 2
Br H p C H C H Br
B°o to¯n n + n = 2n + n a n =2.0,1 + 0,2 - 0,2 = 0,2 mol §²p ²n B
Câu 16:
1
ancol X cã C C , C , C
CÊu to tha mn:
Không tc dúng Cu(OH) không chữa -OH liỊn kỊ hc 1OH
3 3 2 3 2
(1) CH OH; (2) CH CH OH; (3) CH CH CH OH; (4) CH CH(OH)CH ; (5) HOCH CH CH OH §²p ²n A
Câu 17:
6
(1) C H OH + Na C H ONa + H ;
6
(2) C H OH + NaOH C H ONa + H O;
6
(3) C H OH + NaHCO kh«ng ph°n ÷ng;
Đáp án C Câu 18:
2
2 4 H SO đặc
3 2 2
2
KhÝ Y kh«ng tan H O CH , C H
CH CH OH CH =CH H O §²p ²n B
Dung dÞch X C H OH làng
Câu 19:
Andehit no, mạch hở, hai chức CnH2n-2O2 Đáp án D
Câu 20:
2
3
0,3 mol H max x AgNO /NH d
NÕu 0,1 mol X gam ancol Y Andehit X (R(CHO) )
NÕu 2,1g X m gam Ag
2
H X H Y X
X
n
9 0,3.2 0,3
B ° o to¯n khối lượng m +m =m M 84 v¯ X: HOC-CH=CH-CHO
0,1 n 0,1
Ag X Ag
2,1
n 4n 0,1 mol m =0,1.108=10,8g §²p ²n A
84
(63)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 62
Đáp án A. Câu 22:
3
2
CH COOH
X + Na ®ð 0, 448 lit H + m gam r¾n Y;
C H OH
2
Y X OH H Y Y Y
0, 448
n n n 2n 0,04 mol m =n M = 0,04(60-1+23)=3,28g §²p ²n A 22,
Câu 23:
x x
10, gam X (R(COOH) ) + NaOH 14,8 gam muèi R(COONa) ;
X muèi X
2
x
m 14,8 10, 0,2 10,
Ta cã: n = n = M R 45x 52x R 7x
R 14(CH )
M (23 1)x x 0,2 / x
X: HOOC-CH -COOH §²p ²n B
Câu 24: 2 2
O d 0,38 mol Ba(OH) t
2
2d
140 ml KOH 1M c« c³n
CO CH =C(CH )COOH
NÕu Y H O 49, 25g Z HOOC(CH ) COOH
13,36g X
O CH COOH
C H (OH) NÕu dung dịch m gam rắn; metacrylic axetic
3
HOOC(CH ) COOH a mol
Vì n = n nên ta quy đổi axit n¯y th¯nh axit adipic X
C H (OH) b mol
2 3 OH
2 CO OH CO CO
BaCO
n 0,76
CO
;V× CO + BaOH) t³o muèi nªn n =n n n =0,76-0,25=0,51;
49,25
n 0,25 HCO
197
X adipic glixerol C adipic glixerol
m m m 146a 92b 13,36 a 0,06 B ° o to¯n khối lượng v¯ ng.tố C
n 6n 3n 6a 3b 0,51 b 0,05
COOH adipic KOH KOH d
Ta cã: n 2n 2.0,060,12n 0,14n 0,14 0,12 0,02 mol;
4
R¾ n C H (COOK) KOH d
m m m 0,06.222 0,02.56 14, 44g §²p ²n C
Câu 25:
2
Y, Z tr²ng b³c ch÷a nhãm -CHO hay HCOOR'
X: HCOO-CH -CHO
Z t²c dóng víi Na t³o H ch÷a -OH hay -COOH
2 Y Z
(1) HCOOCH CHO + NaOH HCOONa + HOCH CHO;
3 4
(2) HCOONa + 2AgNO + 3NH + H ONH OCOONa + 2Ag + 2NH NO ;
2 3 2 4
(3) HOCH CHO + 2AgNO + 3NH + H OHOCH COONH + 2Ag + 2NH NO ;
2 2
(4) 2HOCH CHO + 2Na 2NaOCH CHO + H ; §²p ²n A
Câu 26:
2
H SO đặc
3 d
d
muèi
37g hai este X(C H O ) + NaOH R¾n Z + ancol Y 14,3g este + H O;
NaOH
2
2 NaOH H SO đặc
2
3 3
HCOOC H HCOONa C H OH
37g X muèi Y 14,3g este + H O
CH COONa
CH COOCH CH OH
(64)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 63
2
NaOH p Y X Y H O H O
37 0,5
Ta cã: n = n = n = =0,5 mol; n = 2n n 0,25 mol;
74
2
Y este H O
muèi X NaOH p muèi Y
m =m + m =14,3+0,25.18=18,8g
B°o to¯n khối lượng m =37+0,5.40-18,8=38,2 Đ²p ²n C
m + m = m + m
Câu 27: 2 2
O d
CO H O 3 600 ml Br 1M
NÕu mol X n - n = mol ChÊt bÐo X:(RCOO) C H
NÕu a mol X max
2
CO H O
chÊt bÐo (C O (C C
n n 6
Ta cã: n = ) )
1
2 Br X Br X
n 0,6
B°o to¯n 4n n n 0,15 mol §²p ²n B 4
Câu 28:
2
13,216 lit O
2
0,04 mol Br KOH d
NÕu CO 9,36 gam H O axit X, Y
11,16g E ancol Z NÕu max este T NÕu m gam muèi
2 2 2
E O CO H O CO H O
11,16 0,59.32 9,36
BTKL m m m m n 0, 47 < n = 0,52 Z ancol no, ch÷c
44
n 2n-2 C=O C=C m 2m+2
2n+m 4n+2m-4 C=O C=C
axit C H O a mol (1 +1 )
11,16g E ancol C H O b mol (0 )
este C H O c mol (2 +2 )
2 2
axit ancol este O CO H O
B ° o to¯n nguyªn tè O 2n + 2n + 4n + 2n = 2n + 1n 2a 2b 4c 0,28 (1)
2
axit este Br
B ° o to¯n 1n + 2n = n a + 2c = 0,04 (2);
2
axit ancol este CO H O
ững dúng độ bất b±o hòan (1 2) n (1 0) n (1 4) n n a b 3c0,05 (3)
2
CO
3 E
a 0,02
n 0, 47
Tô (1),(2),(3) b 0,1 Sè C 3,62 Ancol C H O
n 0,02 0,1 0,01
c 0,01
3 8
axit 0,02 KOH 0,02
H O 0,02
11,16g E ancol 0,1 + ancol C H O 0,1
muèi
este 0,01 KOH 0,01.2 C H O 0,01
muèi
B ° o to¯n khối lượngm = 11,16 + 0,04.56 - 0,11.76 - 0,02.18 = 4,68 gamĐ²p ²n A
Câu 29:
6 12 6 14 glucozo sobitol
C H O + H C H O §²p ²n B
Câu 30:
n n 2n+3 n-2
2 đồng phân (bậc 1> bậc 2> bậc 3)
Note : Amin C H N có Số đồng phân bậc = tổng-bậc 1-bậc
2 đồng phân bậc
Đáp án A Câu 31:
(65)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 64
2 2 2 2
(1) HOOC-CH -CH -CH(NH )-COOH + 2NaOHNaOOC-CH -CH -CH(NH )-COONa + 2H O;
3 3 2
(2) CH NH Cl + NaOH CH NH + NaCl + H O;
3 3
(3) CH COOCH=CH + NaOH CH COONa + CH CHO;
6
(4) C H OH + NaOH C H ONa + H O;
2 2 2
(5) NH -CH -CO-NH-CH -COOH + 2NaOH 2NH -CH -COONa + H O; §²p ²n D
Câu 32:
Phát biểu sai: Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng màu tím xanh
(màu biure) màu vàng Đáp án D Câu 33:
0,04 mol NaOH x y 0,02 mol HCl vơa ®ð
NÕu vơa ®ð 0,02 mol -a oaxit X: (NH ) R(COOH)
NÕu 3,67g muèi
NaOH X
2 X HCl muèi
HCl X
n 0,04
y
n 0,02
X: NH -R(COOH) ; B°o to¯n khối lượng m +m =m n 0,02
x
n 0,02
X
3,67-0,02.36,5
M = 147 X: NH -C H (COOH) §²p ²n C 0,02
Câu 34:
2
NaOH d
2 x y H O + HCl d
NÕu 6,38g muèi + H O 4,34g X: H[-NH-C H -CO-] OH
NÕu m gam muèi
2
H O X NaOH X
TN 1: n n a mol; n = 3n = 3a mol;
2
X NaOH muèi H O
B°o to¯n khối lượngm +m =m +m 4,34+40.3a=6,38+18.aa=0,02 mol;
2
H O X HCl X
TN 2: n =2n =2.0,02=0,04 mol; n = 3n = 3.0,02 = 0,06 mol;
2
muèi X H O HCl
B°o to¯n khối lượngm m +m +m =4,34+0,04.18+0,06.36,5= 7,25gĐ²p ²n D
Câu 35:
0
xt, t , p
2 2 n
hexametilen diamin axit adipic nilon 6,6
n NH (CH ) NH + n HOOC-(CH ) -COOH [-NH(CH ) NH-OC-(CH ) -CO-] + nH O §²p ²n A
Câu 36:
Cu đứng sau H dãy hoạt động hóa học nên khơng tác dụng với axit thông thường Đáp án A
Cõu 37:
3 nâu đ
(1) FeCl + 3NaOH Fe(OH) + 3NaCl;
2 xanh
(2) CuCl + 2NaOH Cu(OH) + 2NaCl;
3 2
(3) AlCl + 4NaOHd NaAlO + 3NaCl + 2H O;
4 tr¾ng
(4) FeSO + 2NaOH Fe(OH) + Na SO ; §²p ²n C
Câu 38:
Al + HCl + CuSO4 ăn mòn điện hóa với tốc độ khí H2 tăng Đáp ỏn D
Cõu 39:
điện phân dung dịch
(anot ) t giây
4
điện phân dung dịch
(anot catot ) 2t giây
NÕu V 2, 464 lit CuSO a mol
X
KCl 0,2 mol NÕu V 5,824 lit
(66)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 65
2 2+ +
2
2
+
2
2
Anot( ): Cl , H O, SO Catot( ): Cu , H O, Na
2Cl 2e Cl Cu 2e Cu
2H O + 2e 2OH + H
2H O 4e 4H + O
TN 1: Thêi gian t gi©y
2 2 2 Cl Cl Cl O e (trao đổi)
O khÝ Cl khÝ
n 0,2
n 0,1
Ta cã: 2, 464 n = 2n +4n =2.0,1+4.0,01=0,24;
n n n 0,01
n 0,11 22,
TN 2: Thêi gian 2t gi©y
2 2 2
e(anot) Cl O O H khÝ Cl O
0,48 - 2.0,1 5,824
n =2.0,24 = 2n + 4n n = 0,07 n n n n 0,1 0,07 0,09;
4 22,
2
2
e(catot ) Cu H Cu
0, 48 2.0,09
n 2n 2n 0, 48 n 0,15 mol §²p ²n D
2 Câu 40:
2 HNO lo±ng, d 1,344 lit CO
3
d %O 25
dZ / H 18
Al
CO
m gam X Fe O khÝ Z + r¾n Y 3,08m g muèi + 0,896 lit NO + H O;
CO CuO 2
Z CO CO d CO
COd X CO COd
1,344
n n n 0,06 n 0,03
22, B ° o to¯n ng.tố C v¯ khối lượng
n 0,03
m 44.n 28.n 0,06.18.2 2,16
3 0,03 mol CO + HNO d
3 2
3
Al
Al(NO ) Fe 0, 75m
Quy đổi: X m gam 3,08m gam Fe(NO ) + 0,04mol NO+CO +H O
Cu
Cu(NO ) O 0, 25m
Al Fe Cu CO O NO
B ° o to¯n electron3n + 3n + 2n + 2n = 2n + 3n
3
Al Fe Cu NO muèi
0,25m m
3n + 3n + 2n =2 3.0,04 2.0,03 ( 0,06) n ;
16 32
3
muèi KL NO
m
B°o to¯n khối lượng m =m +m 0,75m 62.( 0,06) 3,08m m 9, 4777 Đ²p ²n B 32
Câu 41:
Phát biểu sai: Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs giảm dầnĐáp án A Câu 42:
1
3
2
4
điện phân dung dịch
2 có mng ngăn 2
X X X
1
4 3 3
X
X
(1) KCl + 2H O KOH + Cl + H ; B ° o to¯n nguyªn tè K, Cl X : KCl
B ° o to¯n nguyªn tè C, Ba X : Ba(HCO ) (2) KOH + Ba(HCO ) BaCO + K CO
+ 2H O;
Đáp án A
Câu 43:
+
OH H
B ° o to¯n ®iƯn tÝchn = n 0,01.x = 0,02.0,1 x = 0,2M§²p ²n C
Câu 44:
2
Al
m gam + H O d 2,35g r¾n + 2,24 lit H + ddY Na
Alp Na H Na Alp
2,24
V× Al d n =n = a mol; Ta cã: n =n + n 2a = 0,1 a 0,05 mol; 22,
(67)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 66
Na Al p Al d
B°o to¯n khối lượngm = m + m + m = 0,05.23+0,05.27+2,35 = 4,85gĐ²p ²n B
Câu 45:
3
max
H OH H Al Al
2,8 0,8 0, a 0,8
n =a=0,8; n =n +4n n n b 0,6 §²p ²n C b 0,6
Câu 46:
Phát biểu sai: Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ Cr2+ Cr3+Đáp án A
Câu 47:
2
X Y SO
B°o to¯n electron1.n + 1.n = 2.n X, Y nhường electronX,Y l¯ FeO, Fe O
2 4 2
(1) 2FeO + 4H SO Fe (SO ) + SO + 4H O
3 4 2
(2) 2Fe O + 10H SO 3Fe (SO ) + SO + 10H O §²p ²n A
Câu 48:
3
1
5ml (1) (5)ml (2) V lit NO
(1) KNO ; (2) HNO ; (3) H SO
5ml (1) 5ml (3) 2V lit NO
+ 2+
3Cu + 2NO + 8H 3Cu + 2NO + 4H O;
1
1
5.2
TN1: (5+5) =1,25 V
10.2
TN2: 5.2 =2,5 2V
TN3: (5+5.2)
2 1
2
V 3V §²p ²n C 15.2 =3,75 V +
3
Note: C²c thí nghiệm lượng NO dư v¯ lượng NO tính theo H ( HNO 2H SO ) Cõu 49:
2
2
CO d
3 t NaOH d
2 H SO
2
dd Y 7,8g (Al(OH) ) Al
X 0,672 lit H +
m gam oxit r¾n Z 15,6g muèi sunfat + 2,464 lit SO Al 7,8
B ° o to¯n nguyªn tè Al n = n = 0,1 mol;
78
2
Al d H Ald Alp víi oxit
2 0,672
B°o to¯n electron 3n = 2n n 0,02 n = 0,1-0,02 = 0,08 mol; 22,
M Quy đổi hỗn hợp oxit th¯nh m gam ;
O
Al p O O O
3
V× Al d nªn O hÕt b ° o to¯n electron 3n = 2n n 0,08 0,12 m 1,92g;
2
2
2
X M SO SO muèi
x.n 2, 464
B°o to¯n electron x.n =2n =2 0,22 n = 0,11 mol; 22,
2
muèi M SO M
B ° o to¯n khối lượngm = m + m 15,6m 15,6 0,11.96 5,04g
O M
m m m 1,92 5,04 6,96 §²p ²n D
Câu 50:
0
3
NaOH d t , kh«ng khÝ
2
O HCl vơa ®ð
2y
x y AgNO d
x
MgO
NÕu Z 6g r¾n
MgCl Fe O
MgO Mg
4,16g 5, 92g X Y FeCl
Fe O
Fe Ag
NÕu m gam
(68)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 67
hỗn hợp Mg Fe
Mg Fe
Fe r¾n Mg
m = 24.n + 56.n = 4,16
n 0,01
B ° o to¯n khối lượng v¯ ng.tố Mg, Fe n
n 0,07
m = 40.n + 160
2
2
Mg,Fe O X O
5,92 4,16
B ° o to¯n khối lượng m + m = m n = 0,11 mol;
16
2
AgCl Cl O
B°o to¯n nguyªn tè Cl v¯ ®iƯn tÝch n = n = 2n 2.0,11 0,22 mol;
Mg Fe O Ag Ag
B°o to¯n electron 2n + 3n = 2n + 1n n = 2.0,01+3.0,07-2.0,11 = 0,01 mol;
AgCl Ag
m = m + m = 0,22.143,5 + 0,01.108 = 32,65g §²p ²n C
(69)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 68
1.7 Đề thi tuyển sinh đại học 2014 – khối B
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO -
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2014 Mơn: Hóa học; Khối: B
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi ĐHB14
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51) Phát biểu sau đúng?
A Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X2O7
C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử H2O
Câu 2: Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2
A 5 B 6 C 4 D 7
Câu 3: Cho phản ứng sau: (a) C + H2O(hơi)
0
t
; (b) Si + dung dịch NaOH ; (c) FeO + CO t0
(d) O3 + Ag ; (e) Cu(NO3)2
0
t
; (f) KMnO4
0
t
Số phản ứng sinh đơn chất
A 4 B 3 C 5 D 6
Câu 4: Thực phản ứng sau bình kín: H2(k) + Br2(k) 2HBr(k)
Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ
trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian
A 8.10-4 mol/(l.s) B 6.10-4 mol/(l.s) C 4.10-4 mol/(l.s) D 2.10-4 mol/(l.s) Câu 5: Cho phản ứng hóa học : NaOH + HCl NaCl + H2O
Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?
A 2KOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O
C NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3 KNO3 + H2O
Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau
(a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2
(b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4
(d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl
(e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF
Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa
A 2 B 3 C 5 D 4
Câu 7: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y
giá trị m A
4
SO và 56,5 B
CO 30,1 C
SO 37,3 D
(70)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 69
Khí Cl2 dinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2)
lần lượt đựng
A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl
C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc
Câu 9: Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách
nào sau đây?
A Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit
B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng
D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit
Câu 10: Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây?
A Ozon trơ mặt hóa học B Ozon chất khí có mùi đặc trưng C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh D Ozon khơng tác dụng với nước
Câu 11: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành
NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, cịn lại 0,25a
mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a
A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2
Câu 12: Trong phân tử propen có số liên kết xich ma ()
A 7 B 6 C 8 D 9
Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankan anken, thu 0,35 mol CO2
0,4 mol H2O Phần trăm số mol anken X
A 40% B 50% C 25% D 75%
Câu 14: Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hồn hợp khí X có tỉ khối so với H2
19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08
lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 dung dịch Giá trị m
A 76,1 B 92,0 C 75,9 D 91,8
Câu 15: Số đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C8H10O, chứa vòng benzen, tác dụng với Na,
không tác dụng với dung dịch NaOH
A 3 B 5 C 6 D 4
Câu 16: Ancol sau có số nguyên tử cacbon số nhóm -OH?
A Propan-1,2-điol B Glixerol C Ancol benzylic D Ancol etylic
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol đơn chức 0,7 mol O2 (dư), thu tổng số mol
khí mol Khối lượng ancol ban đầu đem đốt cháy
A 8,6 gam B 6,0 gam C 9,0 gam D 7,4 gam
Câu 18: Anđehit axetic thể tính oxi phản ứng sau đây? A CH3CHO + H2
0
Ni , t
CH3CH2OH
B 2CH3CHO + 5O2
0
t
4CO2 + 4H2O
C CH3CHO + Br2 + H2O CH3COOH + 2HBr
D CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag
(71)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 70
- Phần tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 108 gam
Ag
- Phần hai tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp X gồm hai ancol Y Z (MY <
MZ) Đun nóng X với H2SO4 đặc 1400C, thu 4,52 gam hỗn hợp ba ete Biết hiệu suất phản ứng tạo
ete Y 50%
Hiệu suất phản ứng tạo ete Z
A 40% B 60% C 30% D 50%
Câu 20: Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng với chất sau đây?
A Na2CO3 B Mg(NO3)2 C Br2 D NaOH
Câu 21: Axit sau axit béo?
A Axit axetic B Axit glutamic C Axit stearic D Axit ađipic Câu 22: Trường hợp sau khơng tạo CH3CHO?
A Oxi hóa CH3COOH
B Oxi hóa khơng hồn tồn C2H5OH CuO đun nóng
C Cho CHCH cộng H2O (t0, xúc tác HgSO4, H2SO4)
D Thủy phân CH3COOCH=CH2 dung dịch KOH đun nóng
Câu 23: Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu
chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung
dịch H2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân
cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất T đồng phân hình học
B Chất X phản ứng với H2 (Ni, t0) theo tỉ lệ mol :
C Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2
D Chất Z làm màu nước brom
Câu 24: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X NaOH, thu muối axit cacboxylic Y 7,6 gam ancol Z Chất Y có phản ứng tráng bạc, Z hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam
Công thức cấu tạo X
A HCOOCH2CH2CH2OOCH B HCOOCH2CH2OOCCH3
C CH3COOCH2CH2OOCCH3 D HCOOCH2CH(CH3)OOCH
Câu 25: Hai este X, Y có cơng thức phân tử C8H8O2 chứa vịng benzene phân tử Cho 6,8
gam hỗn hợp gồm X Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z
A 0,82 gam B 0,68 gam C 2,72 gam D 3,40 gam Câu 26: Glucozơ fructozơ
A có cơng thức phân tử C6H10O5 B có phản ứng tráng bạc
C thuộc loại đisaccarit D có nhóm –CH=O phân tử
Câu 27: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5
-NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau:
Chất X Y Z T
Nhiệt độ sôi (o
C) 182 184 -6,7 -33,4
pH (dung dịch nồng độ 0,001M)
6,48 7,82 10,81 10,12
Nhận xét sau đúng?
A Y C6H5OH B Z CH3NH2 C T C6H5NH2 D X NH3
Câu 28: Cho chất sau : etilen, axetilen, phenol (C6H5OH) , buta-1,3-đien, toluen, anilin Số chất làm
mất màu nước brom điều kiện thường
A 4 B 2 C 5 D 3
Câu 29: Có tripeptit (mạch hở) thủy phân hồn toàn thu sản phẩm gồm alanine glyxin?
A 8 B 5 C 7 D 6
(72)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 71
A 9 B 6 C 7 D 8
Câu 31: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa
chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m
A 20,15 B 31,30 C 23,80 D 16,95
Câu 32: Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : :3 Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m
A 18,83 B 18,29 C 19,19 D 18,47
Câu 33: Trùng hợp hiđrocacbon sau tạo polime dung để sản xuất cao su buna? A 2-metylbuta-1,3-đien B Penta-1,3-đien
C But-2-en D Buta-1,3-đien
Câu 34: Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng với axit teraphtalic với chất sau đây? A Etylen glicol B Etilen C Glixerol D Ancol etylic
Câu 35: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X
A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu 36: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường
A Na B Fe C Mg D Al
Câu 37: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch
gồm chất tan:
A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3
C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a
mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84
lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a
A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20
Câu 39: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b
A 2 : B 1 : C 3 : D 3 :
Câu 40: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung
dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2
11,4 Giá trị m
A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035
Câu 41: Cho dãy chuyển hóa sau: X CO + H O2 Y NaOH X Công thức X
A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D Na2O
Câu 42: Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3?
A NaSO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH
Câu 43: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y
Công thức X
A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3
Câu 44: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol
Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700
Câu 45: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn
tồn thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m
A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81
Câu 46: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau:
- Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa
- Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa
(73)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 72
Giá trị V
A 180 B 200 C 110 D 70
Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng sau: R + 2HCl(loãng)
o t
RCl2 + H2
2R + 3Cl2
o t
2RCl3
R(OH)3 + NaOH(loãng) NaRO2 + 2H2O
Kim loại R
A Cr B Al C Mg D Fe
Câu 48: Phương trình hóa học sau khơng đúng?
A Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 B 2Al + Fe2O3
o t
Al2O3 + 2Fe
C 4Cr + 3O2
o t
2Cr2O3 D 2Fe + 3H2SO4(loãng) Fe2(SO4)3 + 3H2
Câu 49: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hịa
tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m
A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39
Câu 50: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5
mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử
nào khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa
Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
(74)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 73
HƯỚNG DẪN GIẢI - ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2014 - KHỐI B Câu 1:
Y X X
X Y Y
Z Z 10 Z 20(Canxi)
51
Ta cã: 18< Z = 25,5 36 X, Y thuéc chu k× ;
2 Z Z 51 Z 31(Gali)
2+
2
Vì X (Ca) có tính khừ m³nh nên v¯o dung dịch muối Cu khừ với H O trước:
2+ 2+
2 2
Ca + 2H O + Cu Ca + Cu(OH) + H §²p ²n A
Câu 2:
4
2 2 4
C²ch 1: 5S O + 2K Mn O +2 H O K SO + Mn SO + 2H S O §²p ²n A
2
5
C²ch 2: B°o to¯n electron 2SO = 5KMnO SO §²p ²n A
2
Câu 3:
0
t
2 (h¬i) 2
(a) C + H O CO + H ; (b) Si + 2NaOH + H O Na SiO + 2H ;
0
t
2 2
(c) FeO + COFe + CO ; (d) O + Ag Ag O + O ;
0
t t
3 2 4 2
(e) 2Cu(NO ) 2CuO 4NO O ; (f) 2KMnO K MnO MnO O ;§²p ²n D
Câu 4:
2
C C C 0,048 0,072 mol
Tốc độ ph°n ững trung bình: v = 2.10 Đ²p ²n D t t 2.60 lit.s
Câu 5:
+
2
Phương trình ion rũt gọn: OH H H O;
2+
2 3
(1) 2OH + Fe Fe(OH) ; (2) OH + HCO CO H O;
+
4 2
(3) OH + NH NH H O; (4) OH + H H O; §²p ²n D
Câu 6:
2 2 3
C²c ph°n ÷ng x°y v¯ t³o kÕt tða: (b), (d)
(b) SO + 2H S 3S + 2H O; (d) AgNO + HCl AgCl + HNO ; §²p ²n A
Câu 7:
2 2 2+
4
Døa v¯o c²c ®²p ²nY l¯ SO ( CO t³o kÕt tða víi Mg )
2
4
2
4
K Mg Na Cl SO
muèi K Mg Na Cl SO
n 2n n n 2n
B ° o to¯n điện tích v¯ khối lượng
m m m m m m
2
SO
muèi
0,1 2.0,2 0,1 0,2
n 0,2
§²p ²n C
m 0,1.39 0,2.24 0,1.23 0,2.35,5 0,2.96 37,3g
Câu 8:
Bình (1) chứa dung dịch NaCl để giữ khí HCl; Bình (2) chứa H2SO4 đặc để giữ H2OĐáp án D
Câu 9:
0
t
2 5
4P + 5O 2P O ; P O + 3H O 2H PO §²p ²n B
Câu 10:
Ozon (O3) chất có tính oxi hóa mạnh, có khả phá vỡ tế bào vi khuẩn Đáp án C
Câu 11:
0
2
3 Pt, t để nguội H O dư
2 2d d
NH NO NO lit HNO pH=1
a mol
O
O O O 0,25a mol
3
-1 NH3 HNO
B ° o to¯n nguyªn tè N n = n = 10 = 0,1 mol;
2
O p NH O p
(75)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 74
3 2
NH O NH O p O d
a = n + n = n + n + n = 0,1 + 0,2 + 0,25a a=0,4 mol §²p ²n B
Câu 12:
x y
Sè liªn kÕt xÝch ma ( ) ph©n tõ hidrocacbon C H l¯ C -1 + H = x -1 + y
3
Ph©n tõ Propen C H cã - + = liên kết Đp n C
Câu 13:
0
n 2n+2 t
2 2
m 2m
ankan C H
0,2 mol X O 0,35 mol CO + 0,4 mol H O;
anken C H
2
ankan H O CO anken
0,2 0,05
n = n - n = 0,4 - 0,35 = 0,05 mol %n = 100 75% §²p ²n D 0,2
Câu 14:
0
3
2
2 2
0,7 mol AgNO 0,55 mol Br Ni, t
4 vơa ®ð
dX / H 19,5
2
C H 0,5 C Ag
ankan
C H 0,4 X m C H Ag +10,08 lit khÝ Y tèi ®a
anken
H 0,65 C H Ag
2 4
X C H C H H X
35,1
B ° o to¯n khối lượng m = m +m +m = 0,5.26+0,4.52+0,65.2=35,1g n 0,9; 19,5.2
2
H pư hỗn hợp X
n n - n = (0,5 + 0,4 + 0,65) - 0,9 = 0,65 mol H ®± hÕt
2 4
C Ag C H Ag C H Ag X Y
10,08
B ° o to¯n C n n n n n n 0,9 0, 45 (1); 22,
2 4
C Ag C H Ag C H Ag Ag
B°o to¯n nguyªn tè Ag2n n n n 0,7 (2);
2 4 2 4 2
C H C H C Ag C H Ag C H Ag H Br
B ° o to¯n 2n + 3n = 2n 3n 2n n n
2 4
C Ag C H Ag C H Ag
2n 3n 2n 2.0,5 3.0, 0,65 0,55 (3);
2 4
C Ag C H Ag C H Ag
n 0, 25
Tô (1),(2),(3) n 0,1 m 0, 25.240 0,1.159 0,1.161 92gam §²p ²n B n 0,1
4
PS : Khó cða b¯i to²n l¯ x²c định s°n phẩm C H Ag (CH -CH -CCAg)chọn đ²p ²n sai l¯ m =91,8
2 4 2
2 4 4
C H d C H d X Y C H d C H d C H d Ag C H d
n n n n 0,9 0, 45 0, 45 n 0,25
2n n n 0,7 n 0,2
2
C Ag C H Ag
m m m 0,25.240 0,2.159 91,8g
Câu 15:
C8H10O chứa vịng benzen, tác dụng với Na, khơng tác dụng với NaOHchứa -OH ancol; Đáp án B.
Câu 16:
2 2
(1) propan-1,2-diol: CH (OH)-CH(OH)-CH ; (3) glixerol : CH (OH)-CH(OH)-CH (OH);
6
(3) ancol benzylic : C H -CH -OH; (4) ancol etylic: CH -CH -OH; §²p ²n B
Câu 17:
0
t
x y 2 2 d
0,1 mol ancol C H O + 0,7 mol O 1 mol (CO + H O + O );
2 2 2
O d CO H O CO H O O d
(76)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 75
2
2 2
H O
CO H O O d H O
ancol
2n 2.0,5 MỈt kh²c: 1n + 1n 1n (2) Tô (1), (2) n 0,5 Sè H = 10
n 0,1
2 2 2
CO H O O d O d CO H O ancol
n - n 1n 0,5 n 0,5 ancol no, đơn n = n - n = 0,4 Số C =4
4 10
C H O m = 0,1 74 = 7,4 gam §²p ²n D
Câu 18:
Thể tính oxi hóa có số oxi hóa tăng (hay tác dụng với chất khử )
0
1
Ni, t
3
C.OXH
CH C HO + H CH - C H -OH §²p ²n A
Câu 19:
3
0
2
AgNO /NH d
H , Ni,t H SO đặc, 140 C
2 ete cða Y
P 108g Ag 20,8g RCHO Y
P ancol X 4,52g ete (H = 50%); Z Ag RCHO RCHO
n 1 10, 4
Phần 1: Gỉa sừ andehit không chữa HCHO n = 0,5 M 20,8 30 2 0,5
3
v« lÝ hỗn hợp chữa HCHO v CH CHO;
3
3
HCHO CH CHO HCHO CH CHO HCHO CH CHO Ag
30.n 44.n 10, n 0,2 B ° o to¯n khối lượng v¯ electron
n 0,1 4.n 2.n n
3
CH OH HCHO
2 CH CHO C H OH
n 0,2 n 0,2
PhÇn 2: B°o to¯n nguyªn tè C ; Gäi x l¯ hiÖu suÊt ete hãa cða C H OH; n 0,1 n 0,1
H SO ,140 C
3
2
0,1 50 H O mol CH OH 0, 2 ancol ph°n ÷ng 100 4, 52g ete +
0,1.x C H OH 0,1.x H O mol
2
ancol p ete H O
B ° o to¯n khối lượngm = m + m 32.0,1 + 46.0,1x = 4,52 + (0,05+0,05x)18x=0,6Đ²p ²n B
Câu 20:
2 2
(1) 2CH =CH-COOH + Na CO 2CH =CH-COONa + H O + CO ;
2
(2) CH =CH-COOH + Mg(NO ) kh«ng x°y ra;
2 2
(3) CH =CH-COOH + Br CH Br-CHBr-COOH;
2 2
(4) CH =CH-COOH + NaOH CH =CH-COONa + H O ; §²p ²n B
Câu 21:
Axit béo axit cacboxylic chứa mạch C không nhánh, số C thường số chẵn, có số C≥12 Thường gặp: axit stearic C17H35COOH; axit panmitic C15H31COOH; axit oleic C17H33COOH; axit
linoleic C17H31COOH Đáp án C
Câu 22:
3 2
(1) CH COOH + 2O 2CO + 2H O;
3 2
(2) CH CH OH + 2CuO CH CHO + Cu O + H O;
0 4
HgSO / H SO ,t
2
(3) CHCH + H O CH CHO;
3 3
(4) CH COOCH=CH + KOH CH COOK + CH CHO; §²p ²n A
Câu 23:
0 4
H SO đặc, t
3 (2)
NaOH
6 (1) H SO lo±ng,d HBr (3) (4)
Z (2 mol) CH OCH 1mol X(C H O )
(77)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 76
3
Tụ (2) Z l¯ CH OH Vậy Z không l¯m m¯u nước brom
3 2
Tô (1) v¯ (2)X l¯ este ch÷c cða CH OH v¯ C H (COOH)
0
C C C O
VËy X cã k = = 1 2 X ph°n ÷ng víi H (Ni, t ) víi tØ lÖ 1:1
(1)
2 3 2 4
Z Y
Ta cã: C H (COOCH ) + 2NaOH2CH OH C H (COONa) Y : C H O Na
(3)
2 2 2 2
T
C H (COONa) + H SO lo±ngC H (COOH) Na SO
2 2 2
C H (COOH) HBr2 s°n phẩm đồng phân T có cấu t³o bất đối xững CH =C(COOH)
T khơng có đồng phân hình học Đ²p ²n A
Câu 24:
2
3
Cu(OH) NaOH
AgNO /NH
7,6g ancol Z xanh lam 0,1 mol este X
muèi cða axit Y Ag
Z
Z
Z
2
m 7,6
M 76 Z: C H O ;
n 0,1 Z: CH -CH(OH)-CH -OH;
V× Z + Cu(OH) xanh lam ch÷a -OH liỊn kỊ
3
AgNO /NH
3
Axit Y AgY: HCOOH X: HCOO-CH(CH )-CH -OOCH§²p ²n D
Câu 25:
0,06 mol NaOH tèi ®a
8 2
chữa vòng benzen
6,8g este X,Y(C H O ) ancol + H O + 4,7gam Z(3 muèi)
3
este NaOH
6
CH -COO-C H 6,8
n 0,05 mol < n = 0,06 Cã este cða phenol
136 H-COO-C H -CH
X NaOH este Y
GØa sõ X l¯ este ch÷a gèc cða phenol n = n - n = 0,06 - 0,05 = 0,01 moln =0,04 mol;
6
2
C H -COO-CH Y cã thÓ l¯
H-COO-CH -C H
2
este NaOH muèi ancol H O
B ° o to¯n khối lượngm + m = m + m + m
2
ancol ancol HO-CH -C H
6,8 + 0,06.40 = 4,7 + 0,04.M + 0,01.18 M = 108 = M Y l¯ H-COO-CH -C H 0,04 mol;
3
Vì Z chữa muối m đ tồn ti muèi HCOONa muèi cða axit cacboxylic cßn l³i l¯ CH COONa
6
(v× NaOC H l¯ muèi ca phenol chữ không phi muối ca axit cacboxylic)
6
NaOC H 0,01.116 = 1,16 gam
4,7 gam muèi CH COONa 0,01.82 = 0,82 gam §²p ²n A
HCOONa 0,04.68 = 2,72 gam
Câu 26:
Trong mơi trường kiềm, fructozo có khả chuyển hóa thành glucozo, nên glucozo fructozo có phản ứng tráng bạc Đáp án C
Câu 27:
3 6 T
Z Y X
TÝnh bazo (pH) gi°m dÇn: CH NH > NH > C H NH > C H OH §²p ²n B
Câu 28:
C C 2
C²c chất l¯m m¯u nước brom điều kiện thường: chữa liên kết etilen (CH =CH ),
2
axetilen(CH CH), buta-1,3-dien(CH =CH-CH=CH ); mét sè chÊt chữa nhân thơm phenol, anilin Đp n C
(78)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 77
H
Tripeptit + H O glixin + alanin tripeptit ch÷a gèc Gly- v¯
Ala-(1)Ala-Ala-Gli; (2) Ala-Gli-Ala; (3) Gli-Ala-Ala; (4) Gli-Gli-Ala; (5) Gli-Ala-Gli; (6) Ala-Gli-Gli §²p ²n D
Câu 30:
2 x y x y
0,1 mol aminoaxit X [(NH ) R(COOH) ] + 0,2 mol NaOH 17,7g muèi (NH ) R(COONa) ;
NaOH
muèi X
n 0,2 17,7
Sè nhãm -COOH = y = M 177 16x R 67.2 R 16x 43 n 0,1 0,1
2 2
x
X: HOOC-CH(NH )-CH -COOH §²p ²n C
R 27(C H -)
Câu 31:
0
NaOH d, t
HCl d
muèi Y(C H N O ) NÕu 0,2 mol khÝ 25,6g X
dipeptit Z (C H N O ) NÕu m gam chÊt hưu c¬
4 2
Vì Y l muối ca axit đa chữc nên Y: NH -OOC-COO-NH ; Z l: H N-CH -CO-NH-CH -COOH;
3
khÝ NH Y Y Z
25,6 0,1.124
n 2n 0,2 n 0,1 mol; B°o to¯n khối lượng n 0,1mol; 132
2
(COOH) ClNH CH COOH
mm m 0,1.90 0,1.2.111,5 31,3g§²p ²n B
Câu 32:
peptit
m H O2
ho¯n to¯n
sè liªn kÕt peptit <13
(a mol)
gam X peptit (a mol) 14, 24 gam Ala + 8,19 gam Val peptit (3a mol)
Ala
n 14,24 0,16 mol; nVal = 8,19 0,07mol;
89 117
1 Ala
Gọi số mắt xích Ala peptit 1, peptit 2, peptit l¯ x , x , x n =a.x +a.x +3a.x
1 Ala
Gọi số mắt xích Val peptit 1, peptit 2, peptit l¯ y , y , y n =a.y +a.y +3a.y
Ala Val
n a
n a
1 3 3
a.x +a.x +3a.x (x +x +3x ) 0,16 16 (1); a.y +a.y +3a.y (y +y +3y ) 0,07
1 3 3
Mặt khc: Tổng số liên kÕt peptit X = x +x +x y +y +y 3 13(x +x +x ) (y +y +y ) 16 (2);
a
peptit X
x +x +3x 16
Tô (1) v¯ (2) chän 0,01 mol n = (1+1+3).0,01=0,05 mol;
y +y +3y
k peptit k
a k a k
2
+ (k-1)H O -aminoaxit
5a mol ( 1)
H O
n
2
peptit H O -aminoaxit
Ta cã: n + n = n (0,16 0,07) 0,05 0,18 mol;
peptit
m g p
2
peptit H O -aminoaxit
B°o to¯n khối lượngm + m = m (14,24 8,19) 0,18.18 19,19 Đ² ²n C
Câu 33:
0
1
xt, t , p
2 2 n
buta 1,3 dien polibuta 1,3 dien
n C H C H C H C H [CH -CH=CH-CH -] (cao su buna) §²p ²n D
Câu 34:
0
xt, t , p
6 2 trïng ngng 2
axit terephtalic etilenglicol poli(etilen terephtalat)
n HOOC-C H -COOH + n HO-CH -CH -OH [-OC-C H -COO-CH -CH -O-]n + 2nH O§²p ²n A Câu 35:
Ion X2+ : 1s22s22p6 X: 1s22s22p63s2 (Mg) Đáp án B Câu 36:
(79)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 78
Câu 37:
3 d 3
Fe + 3AgNO Fe(NO ) + 3Ag §²p ²n C
Câu 38:
0
3 H SO đặc, t ,d
2
AgNO aM Al
X + lit 45,2g r¾n Y 7,84 lit SO ;
Mg Cu(NO ) 2aM
Y Al d
Al d SO Al d
Trường hợp 1: Rắn Y chữa Ag, Cu v¯ Al dư
m 27.n 108.a 64.2a 45,2 a 0,203 B°o to¯n khối lượng v¯ electron
3n 1.a 2.2a 2.n 0,7 n 0,106
Y SO
Trường hợp 2: Rắn Y chữa Ag (a mol) v¯ Cu (x mol) m 108.a 64.x 45,2 a 0,3
§²p ²n B 1.a 2x 2.n 0,7 x 0,2
Câu 39: 2 t , H=50% HCl d
d
dZ/ H d
FeS
H S Fe a mol
X Y Fe khÝ Z
S b mol H
S 2 2 H S
H H S H
n 5.2 2 8 1
Sơ đồ đường chéo n 3n
n 34 5.2 24
2
2 2 2
S FeS H S H S
Fe FeS Fed H S H H S H S H S H S
b n 2n 2n a 4n 2
§²p ²n A a n n n = n + n = n + 3n = 4n b 2n
Câu 40: 2
3 dY/ H 11,4
N HCl d
3, 48g Mg + m gam muèi + 0,56 lit khÝ Y H O;
KNO H
2 2 2 N Y N H
Mg H
Y N H
0,56
n 0,02 mol
n n n 0,025 3, 48
22, ; n = 0,145 mol;
n 0,005 mol 24
m 28.n 2.n 0,025.11, 4.2 0,57
2
Mg N H NH
0,29 0,21
Ta cã: 2n =0,29 > 10n +2n = 0,21 ch÷a NH ; B°o to¯n electron n 0,01;
8
3 4
KCl KNO NH N
B ° o to¯n nguyªn tè K v¯ Nn n =n 2n 0,01 2.0,02 0,05 mol;
2
muèi KCl MgCl NH Cl
B ° o to¯n khối lượngm = m +m +m =0,05.74,5+0,145.95+0,01.53,5=18,035Đ²p ²n D
Câu 41:
2
H O+CO NaOH
2 (1) (2)
X(Na CO ) Y(NaHCO ) X(Na CO )
2 2 3
(1) Na CO + H O + CO 2NaHCO ; (2) NaHCO + NaOHNa CO + H O; §²p ²n B
Câu 42:
2
Al O có tính lưỡng tính, nên t²c dúng với dung dịch NaOH v¯ dung dịch HCl;
2 2 3
(1) Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O; (2) Al O + 6HCl 2AlCl 3H O;§²p ²n C
Câu 43:
2
NaOH d a gam Ba(OH)
NÕu chÊt tan a gam dung dÞch muèi X
NÕu 2a gam dung dÞch Y
(80)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 79
NaOH d
4
2
NaOHd
(1) X chÊt tan X l¯ mi cða Na (NaHS hc NaHSO )
mi trung hòa chữa Na ;
(2) a gam X + a gam Ba(OH) 2a gam Y khối lượng dung dịch khơng đổi khơng có muối NaHS
2 2 2
(1) NaHS + NaOH Na S + H O; (2) 2NaHS + Ba(OH) Na S + BaS + 2H O; §²p ²n C
Câu 44:
2
2
NaOH 0,15 mol
3,36 lit CO + m gam (BaCO );
Ba(OH) 0,1 mol
2 2 OH
3 CO CO Ba
CO
n 0,15 0,1.2 7
Ta cã: 2,333 muèi CO v¯ n n 0,15 n 0,1
n 0,15
BaCO
m 0,1.197 19,7 gam §²p ²n D
Câu 45:
Cách 1: Bản chất phản ứng H3PO4 tác dụng với dung dịch NaOH
Nếu H3PO4 cịn dư sau phản ứng cô cạn dung dịch, H3PO4 không bay Như
H3PO4 phản ứng hết
Chất rắn muối hỗn hợp gồm muối trung hòa NaOH dư
H PO P O
HOH H PO
m
B o n n
m
B o n n
3
3
3
2 ° to¯n nguyªn tè P ;
142
6 ° to¯n nguyªn tè H giưa H PO v¯ NaOH ;
142 m m
B o m p
3
H PO NaOH r¾n H O
2
° to¯n khối lượng m + m = m + m 98 + 0,2535.2.40 = 3m + 8,52 Đ² ²n B
142 142
Cách 2: Dự đoán sản phẩm theo tỉ lệ P O2
muôi
m m
Sơ đồ phản ứng: P2O5 2NaH2PO4 , P2O5 2Na2HPO4 , P2O5 2Na3PO4
P O2
muôi
m m
Sản phẩm
Sản phẩm tạo thành gồm Na3PO4 NaOH dư Gọi số mol P2O5 phản ứng x
Ta có:
2
P O
m = m = 142x ,
3
Na PO
m = 164.2x, mNaOH (dư) = 40(0,507 – 3x)
164.2x + 40(0,507 – 3x) = 3.142x x = 0,06 mol m = 8,52 gam Đáp án B Câu 46:
2
Ba(OH) d
1
2 BaCl d
2
3 V ml KOH 2M
P 35, 46g (BaCO ) R CO
44, gam X P 7,88g (BaCO ) RHCO
P tèi ®a
2 3
R CO RHCO BaCO
35, 46
TN1: B°o to¯n nguyªn tè C n + n = n = 0,18 mol; 197
2 3
2
3 R CO BaCl BaCO RHCO
7,88
TN2: B°o to¯n nhãm CO n n n 0,04 n =0,18-0,04 =0,14;
197
2
X R CO RHCO3
44,7
m m m (2R 60).0,04 (R 61).0,14 14,9 R 18(NH );
3
4
KOH (NH ) CO NH HCO
TN3: B°o to¯n ®iƯn tÝchn =2n 2n 2.0,04 2.0,14 0,36
KOH
0,36
V 0,18 lit = 180 ml §²p ²n A
2
0,59 0,5 0,43 > 0,33
H3PO4
NaH2PO4
NaH2PO4
Na2HPO4
Na2HPO4
Na3PO4
Na3PO4
NaOH (dư)
(81)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 80
Câu 47:
2
2
3 2
R 2HCl RCl H
R hóa trị II, III Cr Fe
R l¯ Cr §²p ²n A 2R 3Cl 2RCl
R(OH) NaOH NaRO H O R l¯ Cr hc Al
Câu 48:
Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 Đáp án D.
Câu 49:
0
t HCl d
3 2
0,12 mol Al + 0,04 mol Fe O r¾n X m gam muèi + 0,15 mol H + H O;
2 2
HCl H H O H O Cl
B ° o to¯n nguyªn tè Cl, H, On = n = 2n + 2n = 2n + 2n = 2.0,15+2.0,04.4 =0,62 mol;
muèi Al Fe Cl
B ° o to¯n khối lượngm = m + m + m = 0,12.27+0,04.3.56+0,62.35,5=31,97gĐ²p ²n C
Câu 50:
2
500 ml KOH 0,4M
1 x
2
2 Ba(OH) d
3 2
P 5,35g (Fe(OH) )
H SO 0,1 mol
Fe NO 0,1mol
10,24g X khÝ H O Y
Fe O HNO 0,5 mol NO a mol P m gam
+
4 KOH
H SO NO
Ta có: n = 0,1.2 + 0,5 = 0,7; n 0,1; n 0,5; n = 0,2; Quy đổi X th¯nh Fe v¯ O
3
PhÇn 1: KÕt tða l¯ Fe(OH) hc c° Fe(OH) v¯ Fe(OH)
+
3
+
3 Fe(OH) Fe(OH) KOH H d
5,35
NÕu Fe(OH) n = 0,05 3n 0,15 n 0,2 Y ch÷a H d v¯ n = 2.(0,2-0,15)=0,1;
107
3
d
4 2
2
3
3 d
Fe H 0,
H 0,1
NO 0,1 Fe
10, 24g SO 0,1 + H O + Y
NO a
O SO 0,1
NO 0,
NO
X Fe O
B ° o to¯n khối lượngm = 56.n + 16.n = 10,24 (1)
Fe O NO NO2 Fe O
B°o to¯n electron3n = 2n + 3n + 1n 3n - 2n - a = 0,3 (2)
+ +
2
H O NO NO O O
H H d
B ° o to¯n ng.tè H0,7n =2n + n = (4n + 2n + 2n ) + 0,1n a = 0,1 (3)
3
Fe
O 2
(trong X)
4H NO 3e NO 2H O n 0,16
Tô (1),(2),(3) n 0,08 Note: 2H NO 1e NO 1H O a 0,02 2H O H O
3
Fe(OH) BaSO
0,16.107 + 0,1.233
PhÇn 2: m = m + m = 20,21 gam §²p ²n C
2
(82)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 81
1.8 Đề thi THPT Quốc gia năm 2015-Đề minh họa
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO -
ĐỀ MINH HỌA
KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA 2015 Mơn: Hóa học;
Thời gian làm bài: 90phút;
Đề thi MH15
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 14 B 13 C 11 D 12
Câu 2: Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4
0
t
cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O
Tỉ lệ a : b
A 1 : B 1 : C 2 : D 2 :
Câu 3: Cho sơ đồ điều chế HNO3 phịng thí nghiệm:
Phát biểu sau sai khi nói trình điều chế HNO3?
A HNO3 có nhiệt độ sôi thấp (830C) nên dễ bị bay đun nóng
B HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ
C Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh D HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối
Câu 4: Nguyên tố hóa học sau thuộc nhóm halogen?
A Clo B Oxi C Nitơ D Cacbon
Câu 5: Thành phần phân đạm ure
A KCl B Ca(H2PO4)2 C (NH2)2CO D K2SO4
Câu 6: Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí sau đây?
A CO2 B CO C SO2 D NO2
Câu 7: Phương trình hóa học sau sai?
A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B Ca + 2HCl CaCl2 + H2
C Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu D Cu + H2SO4 CuSO4 + H2
Câu 8: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là:
A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T
Câu 9: Phát biểu sau đúng?
A Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước B Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử
(83)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 82
Câu 10: Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH?
A Cl2 B Al C CO2 D CuO
Câu 11: Để loại bỏ lớp cặn ấm đun nước lâu ngày, người ta dùng dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Nước vôi C Muối ăn D Cồn 700
Câu 12: Trường hợp thu kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3
B Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH
C Cho CaCO3 vào lượng dư dung dịch HCl
D Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2
Câu 13: Chất rắn X màu đỏ thẫm tan nước thành dung dịch màu vàng Một số chất S, P, C, C2H5OH… bốc cháy tiếp xúc với X Chất X
A P B Fe2O3 C CrO3 D Cu
Câu 14: Nhận định sau sai?
A Gang thép hợp kim B Crom dùng để mạ thép C Sắt nguyên tố phổ biến vỏ trái đất D Thép có hàm lượng Fe cao gang
Câu 15: Cho dãy chất sau: Cu, Al, KNO3, FeCl3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch
NaOH
A 1 B 2 C 4 D 3
Câu 16: Trên giới, nhiều người mắc bệnh phổi chứng nghiện thuốc Ngun nhân khói thuốc có chứa chất
A moocphin B aspirin C cafein D nicotin Câu 17: Ankin hiđrocacbon không no, mạch hở, có cơng thức chung
A CnH2n+2 (n ≥ 1) B CnH2n (n ≥ 2) C CnH2n-2 (n ≥ 2) D CnH2n-6 (n ≥ 6)
Câu 18: Từ tinh dầu hồi, người ta tách anetol chất thơm dùng sản xuất kẹo cao su Anetol có tỉ khối so với N2 5,286 Phân tích ngun tố cho thấy, anetol có phần trăm khối lượng
cacbon hiđro tương ứng 81,08%; 8,10%, cịn lại oxi Cơng thức phân tử anetol A C10H12O B C5H6O C C3H8O D C6H12O
Câu 19: Tên thay ancol có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3CH2CH2OH
A pentan-2-ol B propan-2-ol C pentan-1-ol D propan-1-ol Câu 20: Chất sau có phản ứng tráng bạc?
A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOH D CH3NH2
Câu 21: Một số axit cacboxylic axit oxalic, axit tactric… gây vị chua cho sấu xanh Trong trình làm sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch sau để làm giảm vị chua sấu?
A Nước vôi B Giấm ăn C Phèn chua D Muối ăn
Câu 22: Khi bị ốm, sức, nhiều người bệnh thường truyền dịch đường để bổ sung nhanh lượng Chất dịch truyền có tác dụng
A Mantozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Glucozơ
Câu 23: Số este có cơng thức phân tử C4H8O2 mà thủy phân mơi trường axit thu axit
fomic
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 24: Cho dãy dung dịch sau: NaOH, NaHCO3, HCl, NaNO3, Br2 Số dung dịch dãy phản
ứng với Phenol
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 25: Chất sau trùng hợp tạo PVC?
A CH2=CHCl B CH2=CH2 C CHCl=CHCl D CH≡CH
Câu 26: Chất sau amin bậc 2?
A H2N-CH2-NH2 B (CH3)2CH-NH2 C CH3-NH-CH3 D (CH3)3N
Câu 27: Khi nói protein, phát biểu sau sai? A Protein có phản ứng màu biure
B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo
(84)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 83
Câu 28: Hỗn hợp X gồm Mg (0,10 mol), Al (0,04 mol) Zn (0,15 mol) Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam Số mol HNO3 tham gia phản
ứng
A 0,6200 mol B 1,2400 mol C 0,6975 mol D 0,7750 mol
Câu 29: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A,
trong thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5
) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị t
A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20
Câu 30: Dung dịch X gồm Al2(SO4)3 0,75M H2SO4 0,75M Cho V1 ml dung dịch KOH 1M vào 100
ml dung dịch X, thu 3,9 gam kết tủa Mặt khác, cho V2 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml
dung dịch X thu 3,9 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ V2 : V1
A 4 : B 25 : C 13 : D 7 :
Câu 31: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu
4,48 lít khí CO2 (đktc), chất rắn X dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không
đổi, thu chất rắn Z 11,2 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng Z
A 92,1 gam B 80,9 gam C 84,5 gam D 88,5 gam Câu 32: Các nhận xét sau:
(a) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua
(b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (c) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4
(d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho
(e) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3
(f) Amophot loại phân bón phức hợp Số nhận xét sai là
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 33: Ba dung dịch X, Y, Z thoả mãn: - X tác dụng với Y có kết tủa xuất hiện; - Y tác dụng với Z có kết tủa xuất hiện;
- X tác dụng với Z có khí X, Y, Z là:
A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3
C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D NaHCO3, NaHSO4, BaCl2
Câu 34: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M vào 100 ml dung dịch chứa NaHCO3 2M BaCl2 1M,
thu a gam kết tủa Giá trị a
A 29,55 B 19,70 C 39,40 D 35,46
Câu 35: Cho m gam hỗn hợp gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng, tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu hỗn hợp X gồm khí có tỉ khối so với H2 13,75 Cho X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 64,8 gam Ag Giá trị m
A 3,2 B 7,8 C 4,6 D 11,0
Câu 36: Cho dãy chất: m-CH3COOC6H4CH3; m-HCOOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; p-HOC6H4CH2OH; H2NCH2COOCH3; CH3NH3NO3 Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối
đa với mol NaOH
A 2 B 3 C 5 D 4
Câu 37: Amino axit X có cơng thức (H2N)2C3H5COOH Cho 0,02 mol X tác dụng với 200 ml dung
dịch hỗn hợp H2SO4 0,1M HCl 0,3M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 400 ml
dung dịch NaOH 0,1M KOH 0,2M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 6,38 B 10,43 C 10,45 D 8,09
Câu 38: Khi cho chất hữu X (có cơng thức phân tử C6H10O5 khơng có nhóm CH2) tác dụng với
NaHCO3 với Na số mol khí sinh ln số mol X phản ứng X sản phẩm Y, Z
tham gia phản ứng theo phương trình hóa học sau:
(1) X Y + H2O ; (2) X + 2NaOH → 2Z + H2O
(85)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 84
A axit acrylic B axit 2-hiđroxi propanoic
C axit 3-hiđroxi propanoic D axit propionic
Câu 39: Cho dãy dung dịch: HCOOH, C2H5NH2, NH3, C6H5OH (phenol) Dung dịch không làm
đổi màu quỳ tím
A HCOOH B C2H5NH2 C C6H5OH D NH3
Câu 40: Thủy phân triglixerit X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối gồm natri oleat, natri stearat (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) glixerol Có triglixerit X thỏa mãn tính chất trên?
A 2 B 1 C 3 D 4
Câu 41: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình 75% Lượng CO2
sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 50 gam kết tủa dung dịch X
Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, thu kết tủa Để lượng kết tủa thu lớn cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH Giá trị m
A 72,0 B 90,0 C 64,8 D 75,6
Câu 42: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M,
sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m
A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435
Câu 43: Hoà tan hoàn tồn 12,2 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2)
vào lượng nước dư, thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m
A 34,1 B 28,7 C 10,8 D 57,4
Câu 44: Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch H2SO4 loãng, vừa
đủ, thu dung dịch X Cho m gam Mg vào X, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y. Thêm dung dịch KOH dư vào Y kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 45,0 gam chất rắn T Giá trị gần nhất của m
A 6,6 B 11,0 C 13,2 D 8,8
Câu 45: Hỗn hợp T gồm ba chất hữu X, Y, Z (50 < MX < MY < MZ tạo nên từ nguyên tố
C, H, O) Đốt cháy hoàn toàn m gam T thu H2O 2,688 lít khí CO2 (đktc) Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO3 dư, thu 1,568 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho m gam T phản ứng
hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 10,8 gam Ag Giá trị m
A 4,6 B 4,8 C 5,2 D 4,4
Câu 46: *Xà phịng hố hồn toàn m gam este no, đơn chức, mạch hở E 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 24,72 gam chất lỏng X 10,08 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y, thu sản phẩm gồm CO2, H2O 8,97 gam
muối cacbonat khan Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu 12,768 lít khí H2 (đktc) Phần trăm
khối lượng muối Y có giá trị gần nhất với
A 67,5 B 85,0 C 80,0 D 97,5
Câu 47: *Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp E gồm hai peptit X (CxHyOzN6) Y (CnHmO6Nt) cần dùng 600
ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch chứa a mol muối glyxin b mol muối alanin Mặt khác đốt cháy 30,73 gam E O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2,
tổng khối lượng CO2 nước 69,31 gam Giá trị a:b gần nhất với
A 0,730 B 0,810 C 0,756 D 0,962
Câu 48: *Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol
KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối
sunfat trung hịa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây?
A 15 B 20 C 25 D 30
Câu 49: Ancol X (MX = 76) tác dụng với axit cacboxylic Y thu hợp chất Z mạch hở (X Y
đều có loại nhóm chức) Đốt cháy hoàn toàn 17,2 gam Z cần vừa đủ 14,56 lít khí O2 (đktc),
(86)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 85
với gam NaOH dung dịch Biết Z có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Số công thức cấu tạo Z thỏa mãn
A 1 B 3 C 2 D 4
Câu 50: Hỗn hợp X gồm ancol CH3OH, C2H5OH có số mol axit C2H5COOH
HOOC[CH2]4COOH Đốt cháy hoàn toàn 1,86 gam X cần dùng vừa đủ 10,08 lít khơng khí (đktc, 20%
O2 80% N2 theo thể tích) thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua nước vôi dư, sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch giảm m gam m gần nhất với giá trị
(87)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 86
HƯỚNG DẪN GIẢI - ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2015 - ĐỀ MINH HỌA Câu 1:
Cấu hình electron X: 1s2
2s22p63s2 Số hiệu Z = P =E = 12 Đáp án D. Câu 2:
0
0
t
2
2 4 2
C.Khõ
C.Oxi hãa
a
2 Fe + 6H S O Fe (SO ) + 3S O + 6H O §²p ²n A b
Câu 3:
HNO3 axit dễ bay so với axit H2SO4 khơng phải yếu Đáp án D
Câu 4:
Nguyên tố hóa học thuộc nhóm halogen : Flo, Clo, Brom, Iot, Atatin Đáp án A. Câu 5:
Thành phần phân đạm ure : (NH2)2CO Đáp án C.
Câu 6:
Than đá (C) cháy điều kiện thiếu Oxi tạo thành khí than ướt khí than khơ: C + H2O
0
~1050 C
H2 + CO (khí than ướt, CO chiếm khoảng 44%)
C + CO2
0
t
2CO (khí than khơ hay khí lị gas, CO chiếm khoảng 25%) CO khí độc, gây ngạt thở Đáp án B.
Câu 7:
Kim loại Cu đứng sau H dãy hoạt động hóa học, có tính khử yếu H2 Đáp án D
Câu 8:
X(Z=1) : 1s1 có cấu hình kim loại có tính phi kim Y(Z=7) : 1s22s22p3 có electron lớp ngồi cùng, có tính phi kim E(Z=12) : 1s22s22p63s2 có electron lớp ngồi cùng, có tính kim loại
T(Z=19) : 1s22s22p63s23p64s1 có electron lớp ngồi cùng, tính kim loại Đáp án C Câu 9:
(1) Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước (trừ Li d=0,97 ; Na d=0,97 ; K d=0,86)
(2) Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử
(3) Các kim loại có hóa trị có số oxi hố hợp chất ; cịn kim loại có nhiều hóa trị Fe, Cr có nhiều số oxi hóa khác hợp chất
(4) Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn (trừ Hg thể lỏng) Đáp án B. Câu 10:
0
t thường
2 2 2
2
(1) Cl + 2NaOH NaCl + NaClO + H O; (2) 2Al + 2NaOH + 2H O 2NaAlO 3H ; (3) CO + 2NaOH Na CO H O; (4) CuO + NaOH kh«ng x°y §²p ²n D
Câu 11:
Một số nước sinh hoạt (giếng) nước cứng tạm thời nên đun sơi có tượng đóng cặn (CaCO3,
MgCO3) đáy ấm Để loại bỏ lớp cặn ta dùng chất có tính axit giấm ăn, chanh
Đáp án A. Câu 12:
(1) 4NaOH dư + AlCl3 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O; (2) AlCl3 dư + NaOH NaCl + Al(OH)3;
(3) CaCO3 + HCl dư CaCl2 + H2O + CO2; (4) CO2dư + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 ; Đáp án B.
Câu 13:
Chất rắn CrO3 màu đỏ thẫm tan nước thành dung dịch màu vàng Một số chất S, P, C,
C2H5OH… bốc cháy tiếp xúc với Đáp án C.
Câu 14:
(1) Gang thép hợp kim (của Fe với C số nguyên tố khác) (2) Crom dùng để mạ thép kim loại cứng nhất, bền vững
(3) Sắt kim loại phổ biến thứ (sau nhôm) vỏ trái đất
(88)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 87
Các chất tác dụng với dung dịch NaOH : Al, FeCl3
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 2H2; FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Đáp án B.
Câu 16:
Nicotin có khói thuốc lá, người ngiện thuốc dễ mắc bệnh phổi Đáp án D. Câu 17:
Ankin hiđrocacbon không no, mạch hở, có cơng thức chung CnH2n-2 (n ≥ 2) Đáp án C.
Câu 18:
x y z
C H O 10 12
Anetol C H O cã M =5,286.28 = 148;
81,08 8,1 100 81,08 8,1
Ta cã: x : y : z = n : n : n = : : 10 :12 :1 C H O §²p ²n A 12 16
Câu 19:
Tên thay ancol CH3CH2CH2OH propan-1-ol Đáp án D Câu 20:
Andehit (RCHO) có khả tráng bạc Đáp án A. Câu 21:
Để trung hòa bớt vị chua axit người ta dùng chất có tính bazo nước vơi Đáp án A. Câu 22:
Glucozo đường đơn dễ dàng thể hấp thụ Đáp án D. Câu 23:
Este C4H8O2 chứa gốc axit fomiat : (1) HCOO-CH2-CH2-CH3 ; (2) HCOO-CH(CH3)2 Đáp án B.
Câu 24:
Dung dịch phản ứng với phenol là: NaOH, Br2
NaOH + C6H5OH C6H5ONa + H2O
3Br2 + C6H5OH Br3C6H2OH + 3HBr Đáp án C.
Câu 25: nCH2=CHCl
0
xt, t , p
[-CH2-CH(Cl)-]n polivinylclorua (PVC)
Câu 26:
Amin bậc : H2N-CH2-NH2, (CH3)2CH-NH2 Bậc 2: CH3-NH-CH3 Bậc 3: (CH3)3N Đáp án C.
Câu 27:
Nhiều protein tan nước tạo thành dung dịch keo tất Đáp ỏn B. Cõu 28:
3 dd tăng
Mg 0,1 mol
X Al 0,04 mol HNO lo±ng,d m =13,23g
Zn 0,15 mol
ddt ăng X
V× m 13,23g = m = 0,1.24+0,04.27+0,15.65 Kh«ng cã khÝ tho²t v¯ s°n phÈm khõ l¯ NH NO
4
3
NH NO Mg Al Zn NH NO
HNO e nh êng NH NO
0,1.2 0,04.3 0,15.2
B°o to¯n electron 8n = 2n + 3n + 2n n = 0,0775;
n n + 2n = (2.0,1+3.0,04+2.0,15) + 2.0,0775 = 0,775 mol §²p ²n D
Cõu 29:
điện phân dung dịch 14,4 g Fe I 2,68A, t giê
Dung dÞch Cu(NO ) 0,2 mol X 13,5g R¾n + NO + Y
4
Cu max rắn CuSO
Vì m = 0,2.64 = 12,8 < m = 13,5 g Rắn l hỗn hợp Cu v Fe dư; Gọi x l n điện phân;
2+
2 d
2+
2
3
Catot( ) : Cu , H O Anot( ) : H O, NO Cu (0,2-x)
Cu + 2e Cu 2H O - 4e 4H + O X H 2x
NO 0,2
x 2x 2x 2x
(89)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 88
+
3
2+
2+ 2+
3Fe + 8H + 2NO 3Fe + 2NO + 4H O
0,75x 2x
Khi cho Fe v¯o X chØ t³o Fe (v× KL d)
Fe + Cu Fe + Cu
(0,2-x) (0,2-x) (0,2-x)
Fed Cu sinh
B ° o to¯n khối lượngm + m = 14,4 -56(0,2-x+0,75) + 64(0,2-x) = 13,5x=0,05 mol;
2+
e ®iƯn ph©n Cu ®iƯn ph©n
It 0,1.96500
n = 2n = 2.0,05 =0,1 = t 3600 gi©y = giê §²p ²n B F 2,68
Câu 30:
1
V ml KOH 1M
V ml KOH 1M
Al (SO ) 0,75M NÕu 3,9 gam 100 ml X
H SO 0,75M NÕu 3,9 gam - -2 Al(OH)
Theo đ²p ²n ta có V > V trường hợp đầu OH trường hợp sau OH max(kết tða tối đa 3,9
sau bị hịa tan phần); Ta có: n = n = = 0,05 mol; 78
+
OH H
n = n + 3n V = 0,1.0,75.2 + 3.0,05 = 0,3 lit
+ 3+
2
OH max H Al
1
V
n = n + 4n -n V 0,1.0,75.2 4.0,1.0,75.2 0,05 0,7 lit §²p ²n D V
Câu 31:
0
3 H SO lo±ng t
2
3
MgCO
115,3 gam 4, 48 lit CO + 12g muèi Y + R¾n X R¾n Z + 11,2 lit CO
RCO
2 2 4
H O CO H SO MCO H SO CO2 H O Y X
n = n = n =0,2 mol; B°o to¯n khối lượngm + m = m + m + m + m
X
m = 115,3 + 0,2.98 - 0,2.44 - 0,2.18 - 12 = 110,5 gam;
2
X Z CO Z
B°o to¯n khối lượngm m + m m = 110,5 - 0,5.44 = 88,5 gam Đ²p ²n D
Câu 32:
(b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng P2O5
(c) Thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4)2.CaSO4 Đáp án C
Câu 33: X : NaHSO4 ; Y : BaCl2 ; Z : Na2CO3
(1) NaHSO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl + NaCl
(2) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
(3) 2NaHSO4 + Na2CO3 2Na2SO4 + H2O + CO2 Đáp án C
Câu 34:
3
2
NaHCO 2M
200 ml Ba(OH) 0,6M + 100 ml a gam
BaCl 1M
2
2 3
2
2
Ba(OH)
OH HCO CO HCO
Ba(OH) BaCl
Ba CO
n 2n 2.0,2.0,6 0,24 mol > n 0,1.2 0,2 mol n n 0,2 mol;
n = n + n = 0,2.0,6 + 0,1.1 = 0,22 > n 0, a 0,2.197 39, 4g §²p ²n C
Câu 35: 3
1 CuO d AgNO /NH 2 dX / H 13,75
R CH OH a mol
m gam khÝ, h¬i X 64,8 gam Ag R CH OH b mol
RCHO X
M 13,75.227,5; Vì X l hỗn hợp Andehit v H O có sè mol b´ng nªn M =27,5.2-18=37>30
3
Ag HCHO CH CHO
RCHO
n 4n 2n 64,8
HCHO a mol 4a 2b 0,6 a 0,1
Andehit 30a 44b 108
CH CHO b mol M 37(a b) 30a 44b b 0,1
(90)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 89
ancol
m = 32.0,1 + 46.0,1 = 7,8 gam §²p ²n B
Câu 36:
Số chất phản ứng tối đa với mol NaOH là: m-CH3COOC6H4CH3; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2;
(1) m-CH3COOC6H4CH3 + 2NaOH CH3COONa + m-CH3C6H4ONa + H2O
(2) ClH3NCH2COONH4 + 2NaOH NaCl + NH2CH2COONa + NH3 + 2H2O
(3) p-C6H4(OH)2 + 2NaOH p-C6H4(ONa)2 + 2H2O Đáp án B
Câu 37:
2 400 ml (NaOH 0,1M+KOH 0,2M) 2
H SO 0,1M
0,02 mol X [(NH ) C H COOH]+ 200 ml Y m g muèi
HCl 0,3M
-2 +
2
NaOH KOH OH
H O X H SO HCl
H
n = n + n = 0,4.0,1 + 0,4.0,2 = 0,12 mol;
Ta cã: n 0,12 mol; n = n + 2n + n = 0,02 + 2.0,2.0,1 + 0,2.0,3 = 0,12 mol
2
X axit bazo muèi H O muèi
B ° o to¯n khối lượng m + m + m = m + m
m = 0,02.118 + (0,02.98+0,06.36,5) + (0,04.40+0,08.56) - 0,12.18=10,43g §²p ²n B
Câu 38:
2
3
(1) X có kh tch H O X chữa -OH ancol
(2) X ch÷a ch÷c axit -COOH v¯ este cã cïng gèc axit X : CH -CH(OH)-COO-CH(CH )-COOH
(3) Y l¯ este chữc đối xững chữa gốc axit v¯ ancol
Đáp án B Câu 39:
Chất làm quỳ tím hóa xanh: C2H5NH2 NH3; Chất làm quỳ tím hóa đỏ: HCOOH
Phenol chất có tính axit yếu khơng làm đổi màu quỳ tím Đáp án C Câu 40:
Từ mol axit stearic mol axit oleic với mol glixerol tạo tối đa phân tử triglixerit Đáp án A.
Câu 41:
2
Ca(OH)
lªn men 100 ml NaOH 1M 10 n H 75%
m gam (C H O ) C H OH CO 50g X max
3
2 CaCO
3
Ca a mol 50
n n 0,5 mol; V× X + NaOH X ch÷a
100 HCO 2a mol
2
-3
-CO Ca OH HCO
Lượng OH tối thiểu để kết tða tối đa n n n = a = n = 0,1 moln 2a0,2;
2 3
CO CaCO HCO
(91)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 90
2
6 10 n 10 n
CO
(C H O ) (C H O )
n 100
n = 0,35 mol m = 0,35.162 75,6g §²p ²n D
2 75
Câu 42:
3 3,25g Zn
3
AgNO 0,15M
m gam Fe + 200 ml 3,84g KL + X 3,895g KL + Y
Cu(NO ) 0,1M
2+
3
3
2 Ag Ag Cu Cu NO AgNO Cu(NO ) Zn
3
Zn 0,035 n n 0,03; n = n =0,02; n n 2n 0,07; n =0,05 Y
NO 0,07
2+ Znd Zn
Fe Ag Cu Fe
Ta cã: n =0,035 m (0,05 0,035).65 0,975g
B°o to¯n khối lượng m +m +m = 3,84 + 3,895 - 0,975 m =2,24g Đ²p ²n B
Câu 43:
2
2 H O AgNO d
FeCl a mol
12,2g X m gam r¾n
NaCl 2a mol
AgCl FeCl NaCl
B°o to¯n khối lượng: 127.a + 58,5.2a = 12,2 a=0,05 mol; B°o to¯n nguyên tố Cl n = 2n +n =0,2 mol;
2+
Ag Fe r¾n AgCl Ag
B°o to¯n electron1n =1n =0,05 molm =m +m =0,2.143,5+0,05.108=34,1g§²p ²n A
Câu 44:
0
H SO lo±ng, ®ð m gam Mg KOH d t ,kk
CuO a mol
46,8g X Y Z 45,0g r¾n T
Fe O a mol
2+
3+ 2+ 2+
2 2+
2
4
Fe 0,3 Mg
Fe 0,15 Fe
80a+232a=46,8 a=0,15 X ; Th÷ tø Oxi hãa: Fe >Cu >Fe Y
Cu 0,15 Cu (cã thÓ)
SO 0,75 SO 0,75
2 4
2
2+
Mg x mol MgO x mol
Mg(OH)
Trường hợp 1: Y không chữa CuSO Y SO 0,75 Z T 0,75-x
Fe(OH) Fe O
2 Fe 0,75-x
T Mg 0,75-x
B ° o to¯n khối lượng m = 40x + 160 45 x 0,375 m 0,375.24 9g Đ²p ²n D
2 2
4 2+ 2
2
Mg x mol MgO x mol
Mg(OH)
SO 0,75 0,45
Trường hợp 2: Y chữa CuSO Y Z Fe(OH) T Fe O
2 Fe 0,45
Cu(OH)
CuO 0,3-x Cu 0,75-0,45-x
T Cu 0,45
B ° o to¯n khối lượng m = 40x + 160 (0,3 x)80 45 x 0,375 n 0,3 lo³i
2 Câu 45: 3
X Y Z
O
2
NaHCO d
x y z
AgNO /NH d 50 M M M
NÕu H O 2,688 lit CO X
m gam T (C H O ) Y NÕu 1, 568 lit CO Z NÕu 10,8g (Ag)
2
CO HCO CO Ag
HCHO HCOOH X Y Z
n 0,12 mol; n =n = 0,07 mol; n = 0,1 mol;
V× M =30, M =46 <50 M M M nªn T không chữa HCHO v HCOOH
(92)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 91
2
2 3
Ag -CHO
-CHO -COOH CO C
CO HCO -COOH
n 0,1 n 0,05
n n 0,05 0,07 0,12 n n Trong T
n n n 0,07
X : HOC CHO
chỉ chữa cc nhóm -CHO v -COOH m không cã gèc hidrocacbon T Y : HOC-COOH
Z: HOOC-COOH
T -CHO -COOH
B ° o to¯n khối lượngm m m 0,05.29 0,07.45 4,6gĐ²p ²n A
Câu 46:
2
Na d
2
26g MOH 28%
O no, đơn chữc
2 2
R'OH
24, 72g chÊt làng X ( ) 12, 768 lit H H O
m gam E( RCOOR')
RCOOM
10,08g chÊt r¾n Y( ) H O CO 8, 97g M CO MOH d 2 MOH
R'OH H O H R'OH H O
28
m 26 7, 28g
12, 768 18, 72 100
Dung dÞch MOH ; n + n = 2n n 0,1 mol; 72 22, 18
m 26 18, 72g 100
M MOH M CO
7,28 8,97
B ° o to¯n nguyªn tè M n = n = 2n M 39 (K); (M 17) (2M 60)
KOH KOHd KOH KOHp KOH R'OH KOHd
7,28
n 0,13 n n n n n 0,13 0,1 0,03 mol m 1,68;
56
Y KOHd RCOOK
Y
m m 10,08 1,68
B ° o to¯n khối lượng %m 100 100 83,33% Đ²p ²n B m 10,08 Cõu 43: o
2 0,9 mol NaOH
3 x y
n m O , t
2
C H O NNa : a mol 0,16 mol E
C H O NNa : b mol X : C H O N hexapeptit
E
Y : C H O N pentapeptit CO 30,73 gam 69,31 gam
H O
Theo giả thuyết, ta có X Y X X
Y
X Y NaOH Y
n n 0,16 mol n 0,1 mol n n 6n 5n n 0,9 mol n 0,06 mol
Khi o
2
x y X O , t
2
n m Y
X : C H O N (5t mol) víi k CO : x mol
30,73 gam E 69,31 gam
H O : y mol
Y : C H O N (3t mol) víi k
Theo giả thuyết, bảo toàn khối lượng mối liên hệ độ bất bão hòa k, ta có :
CO2 H O2 peptit
n n ( k 0,5t )n
44x 18y 69,31 gam 44x 18y 69,31 gam 12x 2y 16(7.5t 6.3t) 14(6.5a 5.3t) 30,73 gam 12x 2y 1478t 30,73 gam
x y 14,5t x y (6 0,5.6)5t (5 0,5.5).3t
x 1,16 mo l y=1,015 mol t 0,01 mol
Áp dụng bảo tồn ngun tố C, ta có:
2
X Y CO
C 0,05 C 0,03 n 1,16 mol
Mặt khác X, Y tạo Glyxin Alanin X Y
12 18
2.6 C v¯ C 3.6
(93)
NQĐ
Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng Trang 92
X BT m¾t xÝch Gly BT m¾t xÝch Ala
Y
C 16 X : (Gly) (Ala) : 0,1 mol a 2.0,1 3.0,06 0,38 mol C 12 Y : (Gly) (Ala) : 0,06 mol b 4.0,1 2.0,06 0,52 mol
Vậy a 0,38 gÇn nhÊt
0,730
b0,52 Đáp án A.
Câu 48:
4
Z/He
3
3,1 mol KHSO lo±ng
3 2
d 23/18
Fe O a mol
66,2g X Fe(NO ) b 466,6g Y(muèi sungfat) + 10,08 lit khÝ Z(hãa n©u) + H O
Al c mol
2
Z H NO
H
Z
NO Z H NO
n n n 0, 45
n 0,
23 46
Ta cã: M = 5,111 Z gåm H v¯ NO 46
18 m 2n 30n 0, 45 n 0,05
9
4 2
X KHSO Y Z H O H O
46 66,2 + 3,1.136 - 466,6 - 0,45
9
B ° o to¯n khối lượng m +m =m +m +m n = 1,05; 18
4 2
KHSO H H O NH
3,1 2,9
B ° o to¯n ng.tè H n 3,1 2n 2n 2.0, 2.1,05 2,9 n 0,05 mol;
3
Fe(NO ) NO NH
B ° o to¯n ng.tè N2n 2b = n +n 0,05 0,05 0,1 b 0,05;
2 4
+
3 H O O NO NH O
3
O + 2H H O
NO 4H 3e NO 2H O n n 2n 3n n 4a 1,05 0, 25 a 0, 2;
NO 10H 8e NH 3H O
Al Al 10,8
B ° o to¯n khối lượng 66,2=0,2.232+0,05.180 + m %m = 100 16,31% Đ²p ²n A 66,2
Câu 49:
2
X
14,56 lit O
2
8g NaOH M 76
NÕu 4a mol H O + 7a mol CO Ancol X +Axit Y Este Z; 17,2g Z
NÕu § ð
2 2
Z O H O CO
B ° o to¯n khối lượngm +m =m +m 4a.18+7a.44=17,2+0,65.32a=0,1;
2
C CO H H O
n n 0,7 B ° o to¯n nguyªn tè C, H
n 2n 0,8
Z C H O(trong Z)
m m m 17,2 0,7.12 0,8.1
B ° o to¯n khối lượng n 0,5 mol;
16 16
C H O X 4
n : n : n 0,7 : 0,8 : 0,5 : : Z : C H O ; M =76 X: C H (OH) Y: C H O
NaOH Z
Z
Este chữc (loi, không ®ð sè H) n
17,2 0,2
n 0,1 mol Z
172 n 0,1 T³p ch÷c este v¯ axit
2 2
2
3
(1) HOOC-C C-COO-CH -CH -CH -OH
C²c đồng phân thàa m±n cða Z: (2) HOOC-C C-COO-CH -CH(OH)-CH Đ²p ²n B
(3) HOOC-C C-COO-CH(CH )-CH -OH
Câu 50:
2 Ca(OH) d
2 ddgi ° m
2
2
CH OH
CO C H OH O 20%
1,86g X 10,08 lit kk Y H O m ? C H COOH N 80%
N HOOC[CH ] COOH
(94)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 93
kk O2 2
10,08 20
n 0, 45 n 0, 45 0,09 mol; Gọi a,b l¯ số mol CO v¯ H O; 22, 100
3
CH OH C H OH 10
Vì n = n nên ta gọi công th÷c chung cða chÊt n¯y l¯: C H O ;
2
3n y 2n C CO O(trong X) C
2
X cã d³ng C H O n = n = a n n a mol;
3
2
2 2
X O2 CO H O
O(trong X) O CO H O
m m m m B ° o to¯n khối lượng v¯ ng.tố O
n + 2n = 2n + 1n
3
CaCO
44a 18b 1,86 0,09.32 4,74
a 0,075
m 0,075.100 7,5gam;
b 0,08 a 2.0,09 2a b
3
2
ddgi ° m bít thªm CO H O
m m m m (m m ) 7,5 4,74 2,76g §²p ²n A
(95)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 94
1.9 Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 - Đề thức
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 05 trang)
KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút;
Mã đề thi 2015 Họ tên thí sinh: SBD:
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :
H =1, Li= 7, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32, Cl = 35,5 , K = 39, Ca = 40, Rb = 85.5 ; Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108; Cs 133
Câu 1: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A CaCO3
0
t
CaO + CO2 B 2KClO3
0
t
2KCl + 3O2
C 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O D 4Fe(OH)2 + O2
0
t
2Fe2O3 + 4H2O
Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X
A 14 B 15 C 13 D 27
Câu 3: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S
Câu 4: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất?
A Ca2+ B Ag+ C Cu2+ D Zn2+
Câu 5: Hịa tan hồn tồn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử
nhất N+5) Giá trị x
A 0,15 B 0,05 C 0,25 D 0,10
Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch?
A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3
Câu 7: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây?
A Al B Na C Mg D Cu
Câu 8: Oxit sau oxit axit?
A CaO B CrO3 C Na2O D MgO
Câu 9: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B nhiệt luyện
C thủy luyện D điện phân nóng chảy
Câu 10: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2
(b) Cho CaO vào H2O
(c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH
(d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2
Số thí nghiệm xảy phản ứng
A 3 B 4 C 2 D 1
Câu 11: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước?
A K B Na C Ba D Be
Câu 12: Đốt cháy hồn tồn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m
A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56
Câu 13: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị
V
A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48
Câu 14: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng
A 3,36 gam B 2,52 gam C 1,68 gam D 1,44 gam
Câu 15: Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2
(đktc) Kim loại
(96)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 95
Câu 16: Chất béo trieste axit béo với
A ancol etylic B ancol metylic C etylen glicol D glixerol
Câu 17: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần khí thiên nhiên metan Cơng thức phân tử metan
A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6
Câu 18: Xà phịng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn
dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m
A 5,2 B 3,4 C 3,2 D 4,8
Câu 19: Cho phát biểu sau:
(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol
(b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom
(c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O
(d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH
Số phát biểu
A 3 B 4 C 1 D 2
Câu 20: Chất sau thuộc loại amin bậc một?
A CH3NHCH3 B (CH3)3N C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3
Câu 21: Amino axit X trong phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản
ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X là A H2N-[CH2]4-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]3-COOH D H2N-CH2-COOH
Câu 22: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sơi cao nhất?
A CH3CHO B CH3CH3 C CH3COOH D CH3CH2OH
Câu 23: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu
A CH3OH B CH3CH2OH C CH3COOH D HCOOH
Câu 24: Chất sau không phản ứng với dung dịch axit axetic?
A Cu B Zn C NaOH D CaCO3
Câu 25: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2
thốt gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây?
A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút
Câu 26: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng
A trùng ngưng B trùng hợp C xà phịng hóa D thủy phân Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau thu sản phẩm có chứa N2?
A Chất béo B Tinh bột C Xenlulozơ D Protein
Câu 28: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5
Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo axit
A 25,00% B 50,00% C 36,67% D 20,75%
Câu 29: Chất sau không thủy phân môi trường axit?
A Xenlulozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 30: Phát biểu sau sai?
A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu B Phèn chua dùng để làm nước đục
C Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất D Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường:
(a) Sục khí SO2vào dung dịch H2S
(b) Sục khí F2 vào nước
(c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc
(d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH
(e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4
Số thí nghiệm có sinh đơn chất
(97)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 96
Câu 32: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu dung dịch X khí H2 Cho
dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết
các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 10,23 B 8,61 C 7,36 D 9,15
Câu 33: Amino axit X chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH phân tử Y este X với
ancol đơn chất, My = 89 Công thức X, Y
A H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 B H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOC2H5
C H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5 D H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3
Câu 34: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước : X, Y, Z, T Q
Chất
Thuốc thử X Y Z T Q
Quỳ tím khơng đổi
màu
khơng đổi màu
không đổi màu
không đổi màu
không đổi màu Dung dịch AgNO3/NH3, đun
nhẹ
khơng có
kết tủa Ag
khơng có kết tủa
khơng có
kết tủa Ag Cu(OH)2, lắc nhẹ Cu(OH)2
không tan
dung dịch xanh lam
dung dịch xanh lam
Cu(OH)2
không tan
Cu(OH)2
không tan
Nước brom kết tủa
trắng
khơng có kết tủa
khơng có kết tủa
khơng có kết tủa
khơng có kết tủa Các chất X, Y, Z, T Q
A Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit B Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic C Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3
(g) Đốt FeS2 khơng khí
(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ
Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại
A 3 B 2 C 4 D 5
Câu 36: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng
đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sau sai?
A Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot
C Dung dịch sau điện phân có pH<7
D Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết
(98)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 97
Phát biểu sau đúng?
A Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu
B Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm
C Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2
D Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu
Câu 38: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu
dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản
phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y
A 3 : B 4 : C 1 : D 5 :
Câu 39: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, ankan, anken, ankin, ankadien Đốt cháy hoàn toàn lượng X, thu CO2 H2O có số mol nhau, X khơng thể gồm
A ankan ankin B ankan ankađien C hai anken D ankan anken
Câu 40: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2
0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m
A 1,28 B 0,64 C 0,98 D 1,96
Câu 41: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đơi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X
A 38,76% B 40,82% C 34,01% D 29,25%
Câu 42: Đun hỗn hợp etylen glicol axit cacboxylic X (phân tử có nhóm -COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn
3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có cơng thức
phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1: Phát biểu sau sai?
A Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng :
B Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y C Y khơng có phản ứng tráng bạc
D X có đồng phân hình học
Câu 43: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), tạo glyxin alanin Đun nóng 0,7 mol T lượng dư dung dịch NaOH có 3,8 mol NaOH phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thu số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên
kết peptit không nhỏ Giá trị m
A 396,6 B 340,8 C 409,2 D 399,4
Câu 44: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức X và Y (Mx < My), đồng đẳng Đun nóng
27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp chất hữu Z gồm: 0,08 mol ba ete (có khối lượng 6,76
gam) lượng ancol dư Đốt cháy hoàn tồn Z cần vừa đủ 43,68 lít O2 (đktc) Hiệu suất phản ứng tạo
ete X Y
A 50% 20% B 20% 40% C 40% 30% D 30% 30%
Câu 45: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng
(dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hịa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO
3 có Y
A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol
Câu 46: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau
một thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử
thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng
A 20,00% B 33,33% C 50,00% D 66,67%
Câu 47: Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản
(99)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 98
hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97
Câu 48: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l nhỏ từ từ 100 ml
X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau
phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = 4:7 Tỉ lệ x:y
A 11:4 B 11:7 C 7:5 D 7:3
Câu 49: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no , mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số nhóm –OH, -CHO, -COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 4,05 gam Ag 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn
lượng muối amoni hữu vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,02 mol NH3 Giá trị
m
A 1,24 B 2,98 C 1,22 D 1,50
Câu 50: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn
trong dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hịa m gam hỗn
hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hồn
tồn, thu 93,2 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây?
(100)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 99
HƯỚNG DẪN GIẢI - ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2015 - ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1:
Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa khử có thay đổi số oxi hóa nguyên tố (nhận biết nhanh thay đổi trạng thái nguyên tố, từ đơn chất tạo thành hợp chất ngược lại) Đáp án A
0
2 2
t t
3
(1) Ca C O Ca O C O (2) 2K Cl O 2K Cl 3O
0 1
t
2 2 2 3 2
2
(3) 2NaOH Cl Na Cl Na Cl O H O (4) Fe OH O Fe O 4H O
Câu 2:
Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 13 Đáp án C Câu 3:
Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử có số oxi hóa trung gian
2;
tÝnh oxi hãa tÝnh khõ
2 2 4
(H S; S) S S O S(H SO , Na SO )
Đáp án C Câu 4:
Thứ tự tính oxi hóa: Ca2+
< Zn2+ < Cu2+ < Ag+ Đáp án B Câu 5:
Bảo toàn electron
2
NO Cu
1,6
1.n = 2.n = 0,05 mol
64 Đáp án B
Câu 6:
Fe có tính khử yếu Mg (nên khơng “đẩy” Mg khỏi đung dịch muối) Đáp án B Câu 7:
Quặng boxit (Al2O3.2H2O) dùng để sản xuất nhôm
2Al2O3
điện phân nóng chy
4Al + 3O2 ; Đáp án A
Câu 8: Đáp án B Câu 9:
Các kim loại có tính khử mạnh(K, Na, Ba, Ca, Mg, Al ) điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua oxit, hidroxit chúng (trừ AlCl3) Đáp án D
Câu 10:
(a) H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3
(b) CaO + H2O Ca(OH)2
(c) Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2O + CO2
(d) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Đáp án B
Câu 11:
Các kim loại có tính khử mạnh (K, Na, Ba, Ca, Rb, Cs, Sr) phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành dung dịch bazo Đáp án D
Câu 12:
Bảo toàn nguyên tố Fe
3
Fe FeCl Fe
6,5
n = n = = 0,04 m = 2,24 gam
56 35,5.3 Đáp án A
Câu 13:
Bảo toàn electron
2
H Zn H
n = n = 0,1 mol V = 2,24 lit Đáp án A
Câu 14:
Bảo toàn nguyên tố Fe
2
Fe Fe O Fe
4,8
n = 2.n = 0,06 m = 3,36 gam
160 Đáp án A
Câu 15:
Bảo toàn electron
2
KL H KL
0,5
n = n =0,0125 M = 40 (Ca) 0,0125
Đáp án C
Câu 16:
(101)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 100
Công thức phân tử metan CH4 Đáp án A
Câu 18:
2 5
HCOOC H + NaOH HCOONa C H OH;
2
HCOONa HCOOC H HCOONa
3,7
n n 0,05 m 3, gam §²p ²n B
74
Câu 19: Đáp án B Câu 20:
Amin bậc I: CH3NH2.; Bậc II: CH3NHCH3, CH3CH2NHCH3; Bậc III: (CH3)3N Đáp án C
Câu 21:
muèi X
X HCl X
m m 26,7
B ° o to¯n khối lượng n = n = 0,3 M 16 R 45 89 R 28(C H ) Đ²p ²n B
36,5 0,3
Câu 22:
Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi: CH3COOH > CH3CH2OH > CH3CHO > CH3CH3 Đáp án C
Câu 23: CH3CHO + H2
0
Ni, t
CH3CH2OH Đáp án B.
Câu 24:
(1) 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2
(2) 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
(3) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Đáp án A
Câu 25:
SO2 oxit axit nên trung hịa chất có tính bazo xút (NaOH) Đáp án D
Câu 26:
Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng trùng ngưng Đáp án A
Câu 27: Đáp án D Câu 28:
3
3
3
CH COOH p CH COOH p CH COOC H
CH COOH b®
m
2,2 0,025.60
n = n = 0,025 H 100 100 50% §²p ²n B
88 m
Câu 29:
Monosaccarit (glucozo, fructozo) không bị thủy phân Đáp án D Câu 30:
Vì có tính khử mạnh nên tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Đáp án C. Câu 31:
(a) SO2+ 2H2S 3S + 2H2O
(b) 2F2 + 2H2O 4HF + O2
(c) 2KMnO4 + 16HCl đặc 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(d) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (hoặc NaHCO3)
(e) Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2
(g) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Đáp án D
Câu 32:
3
AgNO d
Ag 1,12 gam Fe + 300 ml HCl 0,2M H + X NO (duy nhÊt) + m gam
AgCl
2
Fe HCl Fe HCl
FeCl 0,02 mol
n = 0,02 mol; n = 0,06 mol; Ta cã: 2n = 0,04 < 1n = 0,06 Y
HCl d 0,02 mol
(102)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 101
-2+ + 3+
3
2+ + 3+
Ag + Cl AgCl
0,06 -> 0,06
3Fe + 4H + 1NO 3Fe + 1NO + 2H O
m = 0,06.143,5 + 0,015< 0,02
Fe + Ag Fe + Ag
0,005 -> 0,005
0,005.108 = 9,15g§²p ²n D
Câu 33:
Y
2 2
M 89
X(H N R COOH) + R'OH Y ( H N-R-COO-R') + H O
2
Y
2
X : H N CH COOH
M = 16 + R + 44 + R' = 89 R + R' = 29 = 14(CH ) + 15(CH ) §²p ²n D
Y : H N-CH -COO-CH
Câu 34: 2 AgNO Cu(OH) Cu(OH)
T²c dúng với nước Brom t³o kết tða trắng X l¯ phenol anilin; Y Ag chữa nhóm -CHO
Y l¯ glucozo; Y dd xanh lam ch÷a -OH liỊn kỊ
Z dd xanh lam ch÷a -OH liỊn k AgNO
Ò Z l glixerol; Đp n B T không phn ững với c²c chÊt T l¯ metanol hc etanol;
Q Ag chữa nhóm -CHO Q l andehit focmic axetandehit
Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Mg + Fe2(SO4)3 dư MgSO4 + 2FeSO4
(b) Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3
(c) H2 dư + CuO
0
t
Cu + H2O
(d) 2Na + 2H2O + CuSO4dư Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2
(e) 2AgNO3
0
t
2Ag + 2NO2 + O2
(g) 4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2
(h) 2CuSO4 + 2H2O điện phân dung dịch, điện cức trơ 2Cu + 2H2SO4 + O2 Đáp án A
Câu 36:
t giây
khí anot điện phân dung dịch
4 2t gi©y
khÝ(anot + catot)
NÕu n a mol MSO
NÕu n = 2,5a mol
2+
2 + 2+
2 2
-2
M + 2e M Anot( ) : H O v¯ SO 2H O -4e 4H + O ; Catot(-): M v¯ H O
2H O + 2e 2OH + H
2 2
e anot O e anot O khÝ catot H
T³i t gi©y: n = 4n = 4a mol t³i 2t gi©y: n = 8a n = 2a n = 2,5a - 2a = 0,5a = n
2+ 2+
2
catot H M M
8a - 2.0,5a
B ° o to¯n electron n = 8a = 2n + 2n n = = 3,5 a mol;
2
2+
2+
e catot e anot M
(1) n = n = 4.1,8 = 7,2 > 2n = 2.3,5a = 7a M hÕt v¯ ®± cã khÝ H tho²t t³i catot;
2
khÝ H
(2) VËy t³i thời điểm 2t giây n =2,5a > 2a catot ®± cã khÝ H tho²t v¯ n = 0,5a mol;
+
(3) Khi điện phân sinh H môi trường axit pH < 7;
2+
2+ e catot e anot M
(4) Ti thời điểm t giây: n = n 4a < 2n = 7a M chưa điện phân hết. Đp ²n A
(103)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 102
Hình vẽ cho biết phương pháp xác định thành phần nguyên tố H C hợp chất hữu CuSO4
khan màu trắng chuyển thành màu xanh chứa nước hay H; dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục
(CaCO3) chứng tỏ sinh CO2 hay có ngun tố C; Ngồi việc dùng Ca(OH)2 dùng Ba(OH)2
Đáp án C Câu 38:
2
2 2 O Y
2
4
CaC x mol C H CO
X H O d a gam Al(OH) + dd Y + Z 2a gam
Al C y mol CH H O
2 2 2
x mol x x
3
4 3
y mol 4y 3y
CaC + 2H O Ca(OH) + C H
Vì thu a gam Al(OH) nên Ca(OH) ®± hÕt; Al C + 12H O 4Al(OH) + 3CH
2 2 Al(OH) d
x 2x x
Ca(OH) + 2Al(OH) Ca(AlO ) + 4H O; a = m = (4y - 2x).78 gam (1)
2 2
2 CO C H CH
Y: Ca(AlO ) x mol; B°o to¯n nguyªn tè C n = 2n + n = 2x+3y mol;
2
2 CO
AlO
Vì n = 2x < n = 2x+3y nên CO d v¯ s°n phÈm kh«ng t³o kÕt tða CaCO ;
2 2 3
2x
x 2x
Ca(AlO ) + CO + 4H O Al(OH) + Ca(HCO )
x
Ta cã: 2a = 2x.78 a = 78x (2) Thay (2) v¯o (1) 78x = (4y-2x)78 §²p ²n B y
Câu 39:
2
n 2n 2 2
CO H O
m 2m 2
C H + ?O nCO + (n+1)H O a mol -> a.n -> a.(n+1)
n < n §²p ²n D C H + ?O mCO + mH O
b mol -> b.m > b.m
Câu 40:
2 2
2
HCl 0,1M NaCl
Na
+ 200 ml Y CuCl 0,1M 0,448 lit H + m gam [Cu(OH) ] + Z BaCl
Ba
HOH CuCl d
2 2 Cu Na
2H +2e H
Na H 0,02 mol
n = 0,02 mol; + Ba + 0,02 mol H ; Ta cã:
Ba HOH 2HOH +2e 2OH + H
OH + -2
HOH H Cu(OH)
H OH
B ° o to¯n nguyªn tè H n + n = 2n n = 0,02n = 0,01 m 0,98§²p ²n C
Câu 41:
2
NaOH Na
2 bình tăng n 2n
O
m 2m 2 2
NÕu Y(ROH) 896 ml H + m = 2,48 gam C H COOR
5,88 gam X
C H COOR NÕu CO + 3,96 gam H O 2
H bình tăng thêm bớt ROH H ROH
Ta cã: n = 0,04 mol; m m - m = m - m m = 2,48 + 0,08 = 2,56 gam;
2
ROH H ROH O(trong X) X CH OH
2,56
n = 2n =0,08 M = 32 (CH OH); n = 2n = 2n = 2.0,08=0,16; 0,08
2
X O H CO C
m m m 5,88 0,16.16 0,22.2
B ° o to¯n khối lượng n = n = 0,24 mol;
12 12
m m 2
C H COOCH CO H O
n = n - n = 0,24 - 0,22 = 0,02 mol;
(104)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 103
3
X
X 3 3
X m 2m
HCOOCH (M 60) a mol
n = a + b + 0,02 5,88
M = 73,5 X CH COOCH (M 74) b mol
0,08 m = 60a + 74b + (14m+58)0,02 = 5,88
C H COOCH (m 3) 0,02 mol
3
C H COOCH
0 b 0,06
0,02.100
< m < m=3 %m = 100 34,01% §²p ²n C 0,08 b
m = 5,88
0,02 Câu 42:
gam O
2
2 n x y z NaOH
NÕu CO + H O (tØ lÖ 2:1) C H (OH) + (X)R(COOH) 3,95 gam Y(C H O )
NÕu tØ lÖ 1:2
2 2 2
CO H O Y O CO H O
3,95
n = 2a; n = a; B°o to¯n khối lượng m + m = m + m a 0,075; 2.44 18
Y C H O(trong Y)
m - m - m 3,95 0,15.12 0,075.2
B ° o to¯n khối lượng n = = 0,125;
16 16
C H O 6
Ta cã: x : y : z = n : n : n = 0,15:0,15:0,125 = 6:6:5 Y: C H O ;
Y
2 NaOH
n
Vì Y chữa nhóm chữc axit este Y: HOOC-C C-COO-CH -CH -OH;
n 2
X: HOOC-C C-COOH (khơng có đồng phân hình học) Đ²p ²n D
Câu 43:
3,8 mol NaOH
2
Gly v¯ Ala
NÕu m gam muèi + H O
X x mol
0, mol T peptit Nếu X Y đốt ch²y CO b´ng
Y y mol
O cða X v¯ Y l¯ 13 Sè lk peptit >4
(cða X v¯ Y)
O =(m+1) + (n+1) = 13 m
Gäi m, n l¯ sè liªn kÕt peptit X, Y
n
m, n
T a 5-a
NaOH b 6-b
n = x + y = 0,7 x 0, X : (Gly) (Ala) 0,4 mol
Ta cã: ; Gäi CTPT
n = 5x + 6y = 3,8 y 0,3 Y: (Gly) (Ala) 0,3 mol
2
CO (X) CO (Y
4a - 3b = a n = n ) [2a + 3.(5-a)]0,4 = [2b+3.(6-b)]0,3 ;
a<5, b<6 b
2
H N-CH -COONa (0,4.3+0,3.2=1,8 mol)
muèi m 97.1,8 + 111.2 = 396,6 §²p ²n A
CH -CH(NH )-COONa (0,4.2 + 0,3.4=2 mol)
Câu 44:
0
2
H SO đặc, t 43,68 lit O
2 2
X : ROH 6,76 gam ete (0,08 mol)
27,2 gam T H O + Z CO + H O; Y : R ' OH ROH, R'OH d
2
H O ete ROHp
Ta cã: n = 2n = 2n = 2.0,08 = 0,16 mol;
2
ete H O ROHp
ROH
ROHp ROHp
m m m 6,76 0,08.18
B°o to¯n khối lượng M = 51,25 R 34,25 n n 0,16
2
n 2n+2
X : C H OH a mol
T ; Z gồm ancol v¯ ete no, đơn có cơng thữc tổng qu²t d³ng: C H O, 2<n<3;
Y: C H OH b mol
2 n n +2
O
2 2 C H O
n 2n+2
n 1,95 27,2
(Z)C H O + 1,5nO nCO + (n+1)H O n n 2,6 1,5n 1,5n 14n 18
(105)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 104
T
T
m = 46a + 60b = 27,2 (*)
a 0,2 mol
27,2
n = a + b = 0,5 (**) b = 0,3 mol
14.2,6 18
2 ancol p
Gäi x, y l¯ sè mol C H OH v¯ C H OH ph°n ÷ng Ta cã: n = x + y = 2.0,08 = 0,16 (1);
2
ancol p ete H O
B°o to¯n khối lượng m = 46x + 60y = m + m = 6,76 + 0,08.18 = 8,2 (2);
2
3
C H OH
C H OH
x 0,1
H = 100 100 50% x = 0,1 mol a 0,
Tơ(1),(2) §²p ²n A y = 0,06 mol y 0,06
H = 100 100 20% b 0,3
2 2
2
T O CO H O
Note: Khi đốt ch²y hỗn hợp ancol T v¯ hỗn hợp hửu Z (ete v¯ ancol dư) lượng O cần l¯ Ta b°o to¯n nguyên tố O sau:
1n + 2n = 2n + 1n 1(a b) 1, 95.2 = 2(2a+3b) +1(3a+
2 2
T O CO H O
4b) 6a + 9b = 3,9 (**)
Hoặc, b°o to¯n khối lượng
m + m = m + m 27,2 + 1,95.32 = (2a+3b)44 + (3a+4b)18 142a+204b=89,6 (**)
Câu 45:
+ 5,04 gam Fe (tèi ®a)
3
Fe FeO
8,16 gam X + HNO 1,344 lit NO + dd Z khÝ NO
Fe O Fe O
X Fe O
Fe a mol
Quy đổi hỗn hợp X th¯nh ; B°o to¯n khối lượng m = m + m 56a 16b 8,16 (1); O b mol
3+
V× Z + Fe t³o khÝ NO Z ch÷a HNO d v¯ Fe ;
Fe O NO
a 0,12 B ° o to¯n electron 3n = 2n + 3n 3a = 2b + 3.0,06 (2); Tô (1), (2) ;
b 0,09
3
3
Fe(NO )
Vì Z + 5,04 gam Fe tối đa nên sn phÈm l¯ muèi Fe(NO ) ;
HNO d
3+
Fe Fe NO NO NO
5,04
B°o to¯n electron 2n = 1n + 3n = 0,12 + 3n n = 0,02 mol;
56
3
HNO Fe(NO ) NO
B°o to¯n nguyªn tè N n = 2n + n = 2(0,12+0,09) + (0,06+0,02) =0,5 §²p ²n C
Câu 46:
0
2 400 ml NaOH 0,1M (lo±ng)
t
nhiƯt nh«m HCl lo±ng, nãng
2
Cr O 0,03 mol
P vôa ®ð
X FeO 0,04 mol R¾n Y
P 1,12 lit H
Al a mol
2
Chũ ý: Cr O không tc dúng với dung dịch NaOH lo±ng Dung dÞch t³o th¯nh l¯ NaAlO
2
Al NaAlO NaOH H
(106)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 105
0
3 2
t HCl
2
3 c ° phÇn
Cr Cr Cr O 0,03 mol
oxit
X FeO 0,04 mol R¾n Y 0,1 mol H + Fe kim lo³i
Al a mol Al Cl
2
Al Cr H Cr Cr O p
B ° o to¯n electron 3n = 1n + 2n n = 3.0,08 - 2.0,1 = 0,04 mol n = 0,02;
2 3
Cr O p
Cr O ban ®Çu
n 0,02
Phần trăm khối lượng Cr O đ± ph°n ững: H = 100 100 66,67% Đ²p ²n D
n 0,03
Câu 47:
0
3 12 NaOH ,t c« c³n
2 l¯m xanh quù Èm
C H N O
3, 40 gam X 0,04 mol chất hửu đơn chữc + dd Y(vô cơ) m gam muối?
C H N O
3 3 3
(CH NH ) CO a mol
X ; Ta sơ đồ hóa l³i b¯i to²n sau:
C H NH NO b mol
3 3 2
2
2 3
(CH NH ) CO a mol CH NH Na CO a mol
3, 40 gam X + NaOH 0,04 mol + m gam + H O
C H NH NO b mol C H NH NaNO b mol
X 2
B ° o to¯n khối lượng m = 124a + 108b = 3,4 a 0,01
m 2,76 §²p ²n B
B°o to¯n CH NH v¯ C H NH 2a + b = 0,04 b 0,02
Câu 48:
2 1
2
2 2
Nhà tô tô 100 ml HCl xM + 100 ml Na CO yM V lit CO V 4 x ; M¯ ?
V y Nhà tô tô 100 ml Na CO yM + 100 ml HCl xM V lit CO
3
3 2
3 2
H + CO HCO
0,1y -0,1y 2H + CO H O + CO (1) ; (2)
0,1x H + HCO H O + CO
(0,1x-0,1y) -> (0,1x-0,1y)
-> 0,05x
1
V 0,1x-0,1y x
= = §²p ²n C V 0,05x y
2 +
3 3
2 +
3 2
+
3 2
NOTE :
Khi cho tụ tụ hỗn hợp CO , HCO v¯o H+ đồng thời c° CO v¯ HCO ph°n ững với H CO + 2H H O + CO (1)
§ång thêi
HCO + H H O + CO (2)
+ 2
3 3
2 +
3
+
3 2
Khi cho tụ tụ H v¯o hỗn hợp CO , HCO x°y sứ ưu tiên CO ph°n ững trước đến HCO CO + H HCO (1)
Theo th÷ tø
HCO + H H O + CO (2)
+ + 2
3 3
2
3
H H ban đầu HCO CO
H CO CO ban đầu HCO
HCO CO
Khi không "tụ tụ" ta tính nhanh: B°o to¯n nguyªn tè H n = n + n = a n =?
n a
(107)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 106
0
3
AgNO /NH d NaOH d, t
4
nhãm -OH, -CHO, COOH
m gam X ( chÊt CxHyOz ) 4,05 gam Ag + 1,86 gam RCOONH 0,02 mol NH
4
RCOONH NH RCOONH
1,86
B ° o to¯n nguyªn tè N n = n = 0,02 M =R+62 = R 31(HO-CH -); 0,02
2
Ag
HO-CH -CHO a mol
X ; Ta cã: 2a = n a= 0,01875; MỈt kh²c: a + b = 0,02 b=0,00125;
HO-CH -COOH b mol
X
m = 0,01875.60 + 0,00125.76 = 1,22 gam §²p ²n C
Câu 50:
2
BaCl d
2
0,935 mol NaOH muèi t.h
x y
2 3
H 0,015 mol H SO
Al (60%) NÕu 93,2 gam
7,65 gam X Y m gam T + Z
N O
Al O NaNO NÕu tèi ®a
2
Al Al O
7,65 60 7,65 0,17.27
n = 0,17 mol; n = 0,03 mol; 27 100 102
2 3+
2 4
H SO SO BaSO Al
93,2
B ° o to¯n nguyªn tè S n n n = 0,4 mol; n = 0,17 + 0,03.2 = 0,23 mol;
233
3+
-4
3 +
Al NH OH
Na
4 NH
2
Al 0,23
4n + n = n
Na
Z ch÷a muèi trung hòa ; Bo ton điện tích n 0,095;
n 0, 935 4.0, 23 0,015
NH SO 0,4
2 4 2
H SO H NH H O H O
B ° o to¯n nguyªn tè H 2n = 2n + 4n + 2n n = 0,4 - 0,015 - 2.0,015 = 0,355;
2
X Y T H O Z
B ° o to¯n khối lượng m + m = m + m + m
T
m = 7,65 +(0,4.98+0,095.85)- 0,355.18 -(0,23.27 + 0,095.23+0,015.18+0,4.96) = 1,47 g §²p ²n D
(108)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 107
II ĐỀ THI THỬ CÁC TRƯỜNG THPT TRÊN TOÀN QUỐC 2.1 Trường THPT Cờ Đỏ (Nghệ An)
SỞ GD-ĐT NGHỆ AN -
TRƯỜNG THPT CỜ ĐỎ
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: Hóa học – Lần
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi 201
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 12 Số electron lớp ngồi có ngun tử nguyên tố X
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 2: Số đồng phân cấu tạo anđehit có cơng thức phân tử C5H10O
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 3: Dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím
A (H2N)2-C5H9-COOH B C6H5NH2 (anilin)
C H2N-C3H5-(COOH)2 D CH3NH2
Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành HCOONa CH3OH
A HCOOC2H3 B CH3COOH C CH3COOCH3 D HCOOCH3
Câu 5: Công thức chung este no, đơn chức, mạch hở
A CnH2nO2(n 2) B CnH2nO (n 1) C CnH2n - 2O2 (n 3) D CnH2n +2O2 (n 2)
Câu 6: X amino axit Biết, a mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2a mol HCl ; a mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol NaOH Công thức X
A H2N-CH2-COOH B H2N-C3H5-(COOH)2
C (H2N)2-C2H3-COOH D (H2N)2-C2H2-(COOH)2
Câu 7: Fe Al phản ứng với dung dịch
A NaOH B AgNO3 C ZnSO4 D H2SO4 đặc, nguội
Câu 8: Để khử ion Fe2+ dung dịch FeSO4 thành Fe, dùng
A dung dịch AgNO3 B Cu C Zn D Na
Câu 9: Phenol (C6H5OH), axit axetic (CH3COOH) etanol (C2H5OH) phản ứng với
A dung dịch NaOH B Na C nước brom D dung dịch NaHCO3
Câu 10: Cho dãy chất sau: Cr, CrO3, Cr2O3, CrCl3, Cr(OH)3, NaCrO2 Số chất dãy tác dụng
được với dung dịch NaOH đặc
A 5 B 3 C 4 D 6
Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 X Y Cặp chất X, Y không thỏa mãn sơ đồ trên?(
biết mũi tên phản ứng)
A Al2O3 Al(OH)3 B Al(OH)3 NaAlO2
C Al(OH)3 Al2O3 D NaAlO2 Al(OH)3
Câu 12: Cho 8,4 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 2,24 B 5,04 C 4,48 D 3,36
Câu 13: Để phân biệt hai khí CO2 SO2, ta không thể dùng dung dịch (trong nước)
A H2S B Br2 C KMnO4 D Ca(OH)2
Câu 14: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng
A tơ nitron (tơ olon) B polietilen C tơ nilon-6,6 D polistiren Câu 15: Phát biểu sau ?
A Tơ nilon-6,6 dùng để bện thành sợi „„len‟‟ đan áo rét B Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp
C Nhựa novolac sản phẩm trùng hợp phenol fomanđehit (xúc tác axit) D Cao su buna-S có tính đàn hồi cao cao su thiên nhiên cao su buna Câu 16: Trong số kim loại: W, Pb, Hg Os, kim loại nặng
(109)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 108
Câu 17: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc
A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 3, nhóm VIIA
Câu 18: Trong cơng nghiệp, kim loại kiềm kiềm thổ thường điều chế phương pháp
A nhiệt luyện B thủy luyện
C điện phân nóng chảy muối clorua chúng D điện phân dung dịch muối clorua (màng ngăn) Câu 19: Cặp chất thuộc loại monosaccarit
A glucozơ fructozơ B tinh bột saccarozơ C saccarozơ glucozơ D xenlulozơ fructozơ Câu 20: Chất sau đồng đẳng metan (CH4)?
A C3H6 B C2H2 C C2H6 D C4H6
Câu 21: Phản ứng dung dịch H2SO4 (loãng) tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 có phương trình ion
thu gọn A Ba2+ +SO2
4
+ 2H+
+2OHBaSO4 + 2H2O B H+ + OH H2O
C Ba2+ + HSO4 + OH BaSO4 + H2O D Ba2+ + SO24
BaSO
4
Câu 22: Tên gốc - chức amin có công thức cấu tạo thu gọn CH3CH2NH2
A etanamin B etylamin C Đimetylamin D metylamin Câu 23: Chất không thuộc loại α-amino axit
A CH3CH2CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH
C H2NCH(CH3)COOH D H2NCH2CH2COOH
Câu 24: Phương trình hóa học sau sai?
A 2Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2 B 2Na + 2HCl 2NaCl + H2
C FeS + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2S D 2Cr + 3Cl2 2CrCl3
Câu 25: Phát biểu sau sai?
A Không thể dập tắt đám cháy Mg gây cát khô
B Độ dinh dưỡng supephotphat kép lớn supephotphat đơn C Freon (CFC) tác nhân gây hiệu ứng nhà kính
D Khí oxi ozon dạng thù hình
Câu 26: Trong số loại nhiên liệu: Than đá; than cốc; khí thiên nhiên; củi, gỗ; xăng, dầu Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm môi trường
A than đá, xăng, dầu B khí thiên nhiên C xăng, dầu D củi, gỗ, than cốc Câu 27: Cho dãy dung dịch sau: HCOOH, C2H5OH, C2H4(OH)2, C6H12O6 (glucozơ), HO-CH2-CH2
-CH2-OH, Gly-Ala, Gly-Gly-Val Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 28: Limonen chất có mùi thơm dịu tách từ tinh dầu chanh Kết phân tích nguyên tố cho thấy limonen cấu tạo từ hai nguyên tố C H, C chiếm 88,235% khối lượng Tỉ khối limonen so với khơng khí gần 4,690 Cơng thức phân tử limonen
A C9H20 B C10H16 C C9H14 D C10H18
Câu 29: Chất không phản ứng với nước brom
A axit acrylic B etilen C Ancol anlylic D benzen
Câu 30: Cho 11,36 gam P2O5 vào 220 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng kết thúc thu
dung dịch chứa chất tan
A Na2HPO4 NaH2PO4 B Na3PO4 NaOH
C Na2HPO4 Na3PO4 D NaH2PO4 Na3PO4
Câu 31: Nhận xét sau không ?
A Khi bị kiến cắn, ta dùng vơi để xoa lên chỗ vết cắn đỡ đau
B Khi dùng nhiệt kế chẳng may bị vỡ, ta dùng bột lưu huỳnh để thu hồi thủy ngân C Nhiều người uống ancol bị ngộ độc ancol chứa nhiều etylen glicol D Để bảo quản xác chết động vật khơng bị phân hủy ta dùng dung dịch fomon
Câu 32: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít CO2(đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X Cho
từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V
(110)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 109
Câu 33: Hịa tan hồn tồn 12,8 gam CuSO4 vào nước, dung dịch X Điện phân dung dịch X (với
điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) đến catot bắt đầu sủi bọt khí ngừng điện phân, lúc anot V lít khí (đktc) Giá trị V
A 1,792 B 0,896 C 1,344 D 1,008
Câu 34: Xà phịng hóa hồn tồn 10,36 gam hỗn hợp gồm CH3COOCH3 HCOOC2H5 cần dùng vừa đủ
V ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V
A 200 B 300 C 250 D 280
Câu 35: Thủy phân hoàn toàn chất béo X môi trường axit, thu glixerol hỗn hợp hai axit béo gồm axit oleic axit linoleic Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 76,32 gam O2, thu 75,24 gam
CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V
A 120 B 150 C 180 D 200
Câu 36: Thực thí nghiệm sau:
(I) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, đun nóng (II) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH
(III) Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2SO3 (IV) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng
(V) Cho kim loại Mg vào dung dịch H2SO4 loãng
Các thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy là:
A (I), (II), (IV) B (I), (II), (V) C (II), (III), (V) D (I), (III), (IV)
Câu 37: Hỗn hợp X gồm C3H7OH ancol đơn chức Y Nếu cho m gam X phản ứng hết với Na dư
thu 5,6 lít H2 (đktc) Nếu đun nóng m gam X với H2SO4 đặc, đến phản ứng xảy hồn tồn
thu 3,36 lít anken Z (đktc) 9,45 gam ete Giá trị m
A 20,40 B 18,90 C 21,60 D 20,20
Câu 38: Cho mẫu kim loại Ba vào 500ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu dung dịch
X , kết tủa Y khí Z Khối lượng dung dịch X giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu 19,59 gam Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m
A 1,56 B 1,17 C 2,34 D 1,95
Câu 39: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2, kết
thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
3
CaCO
n
0,5 1,4
2
CO
n
Tỉ lệ a : b là:
A 4 : B 5 : C 2 : D 4 :
Câu 40: : Trong phịng thí nghiệm khí oxi điều chế cách nhiệt phân muối KClO3 có
MnO2 làm xúc tác thu cách đẩy nước hay đẩy khơng khí
0,5
KClO3
+ MnO2
2
KClO3 +
MnO2
3
KClO3 +
MnO2
4
KClO3 +
MnO2
(111)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 110
Trong hình vẽ cho trên, hình vẽ mơ tả điều chế thu khí oxi cách là:
A 1 B 2 C 1 D 3
Câu 41: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3nung nóng, sau thời gian thu
chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vôi trongdư, thu 15 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí
NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 4,48 B 2,24 C 3,36 D 5,60
Câu 42: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, thu
dung dịch Y 12,08 gam chất rắn Z Thêm NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m :
A 5,6 B 4,0 C 3,2 D 7,2
Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ancol X axit Y (đều no, đơn chức, mạch hở; số mol X lớn Y) cần dùng vừa đủ 0,35 mol O2, sau phản ứng thu 0,3 mol CO2 Phần trăm khối
lượng Y hỗn hợp
A 70,91% B 58,18% C 41,82% D 29,09%
Câu 44: Cho 50 ml dung dịch X chứa 3,51 gam hỗn hợp gồm saccarozơ glucozơ phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 2,16 gam Ag Nếu đun nóng 100 ml dung dịch X với 100 ml
dung dịch H2SO4 0,05M, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích dung dịch
Y thay đổi không đáng kể Nồng độ mol glucozơ dung dịch Y
A 0,15 B 0,10 C 0,20 D 0,25
Câu 45: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở (được tạo nên từ -amino axit có cơng thức dạng H2N-CxHy-COOH) Tổng phần trăm khối lượng oxi nitơ X 45,88%; Y 55,28% Thủy
phân hoàn toàn 32,3 gam hỗn hợp X Y cần vừa đủ 400 ml dung dịch KOH 1,25M, sau phản ứng thu dung dịch Z chứa ba muối Khối lượng muối -aminoaxit có phân tử khối nhỏ Z gần với giá trị nhất sau đây?
A 48,97 gam B 38,80 gam C 45,20 gam D 42,03 gam
Câu 46: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol propin; 0,1 mol axetilen; 0,2 mol etan 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn
hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 m Cho Y tác dụng với
lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (đktc) Sục khí
Z qua dung dịch brom (dư) thấy có 8,0 gam brom phản ứng Giá trị m gần với?
A 11,5 B 10,5 C 9,5 D 10,0
Câu 47: X, Y axit đơn chức dãy đồng đẳng (MX < MY), T este chức tạo X, Y với ancol
no, mạch hở Z Đốt cháy 8,58 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T thu 7,168 lít CO2 5,22 gam H2O
Mặt khác, đun nóng 8,58 gam E với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 17,28 gam Ag Khi cho 8,58
gam E phản ứng hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn?
A 11,04 B 12,80 C 12,08 D 9,06
Câu 48: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm bột Al sắt oxit FexOy điều kiện khơng có khơng khí, hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn Y chia thành hai phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hịa tan hết dung dịch HNO3 đun nóng, dung dịch Z 3,696 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 (đktc) cịn lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 28,980 B 21,735 C 43,470 D 19,320
Câu 49: Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch H2SO4 1M lỗng, dư vào bình X chứa m gam hỗn hợp Y gồm Fe3O4 Cu (được trộn theo tỷ lệ mol tương ứng : 2), khuấy thấy hỗn hợp tan dần lại 3,84 gam chất rắn Cho tiếp dung dịch chứa NaNO3 từ từ vào bình X (sau phản ứng hỗn hợp Y với H2SO4 ), khuấy khí vừa ngừng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là:
A 21,6 0,896 B 21,6 2,24 C 10,8 1,344 D 10,8 0,896
(112)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 111
khác, cho 17,6 gam X vào dung dịch NaOH dư, thu 0,25 mol khí H2 Biết phản ứng xảy
hoàn toàn Phần trăm khối lượng Al X
(113)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 112
HƯỚNG DẪN GIẢI - ĐỀ THI THỬ TRƯỜNG THPT SAO ĐỎ -NGHỆ AN -LẦN Câu 1:
X(z=12): 1s22s22p63s2 số electron lớp = Đáp án B. Câu 2:
n-3 n 2n
Note : Số đồng phân andehit no, đơn chữc, m³ch hở C H O l¯ (n5)
C5H10O có 25-3 = đồng phân:
(1) CH3-CH2-CH2-CH2-CHO; (2) CH3-CH(CH3)-CH2-CHO; (3) CH3-CH2-CH(CH3)-CHO;
(4) CH3-C(CH3)2-CHO; Đáp án C
Câu 3:
(1) Anilin C6H5NH2 amin thơm có tính bazo yếu, khơng đủ để đổi màu quỳ tím
(2) Chất có mơi trường bazo, làm quỳ hóa xanh: (H2N)2-C5H9-COOH, CH3NH2
(3) Chất có mơi trường axit, làm quỳ hóa đỏ: H2N-C3H5-(COOH)2 Đáp án B
Câu 4:
HCOOCH3 + NaOH HCOONa + CH3OH Đáp án D
Câu 5:
Công thức chung este no, đơn chức, mạch hở CnH2nO2(n 2) Đáp án A
Câu 6:
a oaxit a oaxit
2
NaOH HCl
n n
1 nhãm -COOH; 2 nhãm -NH §²p ²n C n n
Câu 7: Đáp án B Câu 8:
Đáp án C Câu 9:
Phenol (C6H5OH), axit axetic (CH3COOH) etanol (C2H5OH) có H linh động nên phản ứng
được với Na giải phóng khí H2 Đáp án B
Câu 10:
Chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH đặc là: CrO3, Cr2O3, CrCl3, Cr(OH)3
(1) CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O
(2) Cr2O3 + 2NaOHđặc 2NaCrO2 + H2O
(3) CrCl3 + 4NaOH 3NaCl + NaCrO2 + 2H2O
(4) Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O Đáp án C
Câu 11:
(1) (2)
2 3
Sơ đồ: Al (SO ) Al O Al(OH) không thàa m±n
2 3 4
(a) Al (SO ) + 6NH + 6H O 2Al(OH) + 3(NH ) SO
2 2
(b) Al (SO ) + 8NaOH 2NaAlO + 3Na SO + 4H O
3 2
(c) Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O
0
t
3
(d) 2Al(OH) Al O + 3H O
2 2 3
(e) NaAlO + CO + 2H O NaHCO + Al(OH) §²p ²n A
Câu 12:
2
H Fe H
B ° o to¯n electron 2n = 2n V = 0,15.22,4 = 3,36 lit §²p ²n D
Câu 13:
(1) Khí CO2 SO2 phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 tạo kết tủa trắng
(2) Trong SO2 lưu huỳnh có số oxi hóa +4 chưa cao nhất, dễ bị chất oxi hóa mạnh nước Br2,
KMnO4 khử lên lưu huỳnh +
(3) H2S bị CO2 SO2 oxi hóa thành S kết tủa vàng đề chưa chuẩn
(114)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 113
0
xt, t , p
2 trùng hợp n poliacrilonitrin, tơ nitron, t¬ olon
(1) nCH =CH(CN) [-CH -CH(CN)-]
0
xt, t , p
2 trïng hỵp 2 n polietilen (nhøa P.E)
(2) nCH =CH [-CH -CH -]
0
xt, t , p
2 2 trïng ngng n nilon 6,6
(3) nH N(CH ) NH + nHOOC(CH ) COOH [-HN(CH ) NH-OC(CH ) CO-] + nH O
0
xt, t , p
2 trïng hỵp n polistiren (nhøa P.S)
(4) nCH =CH(C H ) [-CH -CH(C H )-] §²p ²n C
Câu 15:
(1) Tơ nilon-6,6 dai, bền, mềm, óng mượt, thấm nước dùng để dệt vải may mặc, bện làm dây cáp, dây dù Còn poliacrilonitrin (tơ nitron, olon) dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên dùng dệt vải may quần áo ấm, bện thành sợi “len” đan áo rét
(2) Tơ visco thuộc loại tơ nhân tạo (bán tổng hợp)
(3) Nhựa novolac sản phẩn trùng ngưng ancol o-hidroxibenzylic; trùng ngưng phenol với phomandehit thu nhựa rezol, nhựa rezit (phần giảm tải)
(4) Cao su buna-S (là cao su lưu hóa) có tính đàn hồi cao cao su thiên nhiên cao su buna Đáp án D
Câu 16:
Kim loại nặng Os (d=22,6 gam/cm3) Nóng chảy cao W (t
nc = 34100C) Nhiệt độ nóng chảy
thấp Hg (tnc = -390C) Đáp án D
Câu 17:
Fe(Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 chu kì 4, nhóm VIIIB Đáp án B Câu 18:
Kim loại kiềm kiềm thổ có tính khử mạnh nên cơng nghiệp điều chế điện phân nóng chảy muối halogenua chúng (khơng điều chế phịng thí nghiệm) Đáp án C
Câu 19:
Cacbohidrat gồm: monosaccarit(glucozo fructozo), disaccarit (saccarozo mantozo), polisaccarit (tinh bột xenlulozo) Đáp án A
Câu 20:
Dãy đồng đẳng metan có dạng CnH2n+2 C2H6 Đáp án C
Câu 21:
Phương trình ion rút gọn Ba(OH)2 + H2SO4 là: Ba2+ + SO24
+ 2H+ + 2OH BaSO4 + 2H2O
Đáp án A Câu 22:
CH3-CH2-NH2 có tên gốc chức : etylamin ; tên thay etan amin Đáp án B
Câu 23:
α-aminoaxit có nhánh -NH2 vị trí C số so với nhóm -COOH, -NH2 vị trí số gọi β- Đáp án D
Câu 24: Sắt bị H+
(HCl, H2SO4 lỗng) oxi hóa lên sắt II giải phóng khí H2 Đáp án A
Câu 25:
(1) Một số kim loại có tính khử mạnh(Al, Mg ) phản ứng với CO2, SiO2, H2O nên không sử dụng
CO2 để dập đám cháy kim loại Mg; 2Mg + CO2 2MgO + C,
2 2
2 4
sup ephotphat kép (Ca(H PO ) ) độ dinh dưỡng %P O = 40%-50%
(2)
supephotphat đơn (Ca(H PO ) , CaSO ) độ dinh dưỡng %P O = 12%-20%
(3) Freon (CFC) tác nhân gây thủng tầng ozon
(4) Thù hình dạng đơn chất khác nguyên tố Oxi (O2) ozon (O3) dạng thù hình nguyên tố oxi Đáp án C
(115)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 114
Các chất hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường: HCOOH, C2H4(OH)2, C6H12O6 (glucozơ), Gly-Gly-Val
Đáp án B Câu 28:
x y C H n
88,235 11,765
C H cã x:y = n :n = : = 5:8 (C H ) cã M = 68n = 4,690.29 =136 n=2 §²p ²n B
12
Câu 29:
Các chất axit acrylic (CH2=CH-COOH), etilen (CH2=CH2), ancol anlylic(CH2=CH-CH2-OH) chứa
liên kết π(C=C), mạch hở phản ứng với nước brom Còn benzen (C6H6) có liên kết π(C=C)
nhưng bền vững, không phản ứng với nước brom Đáp án A Câu 30:
3
3
2
OH
H PO P O 4
H PO
11,36 gam P O + 220 ml NaOH 2M muèi?
n 0, 44
B°o to¯n nguyªn tè P n = 2n = 0,16 2,75 Na HPO v¯ Na PO §²p ²n C
n 0,16
Câu 31:
(1) Khi bị số loài kiến, ong cắn người ta thường bơi vơi lên vết cắn vơi trung hịa bớt lượng axit từ kiến, ong đỡ đau;
(2) Thủy ngân kim loại dạng lỏng điều kiện thường dễ hóa hơi, thủy ngân độc; nam giới bị vô sinh…, lưu huỳnh dễ dàng phản ứng với thủy ngân tạo hợp chất bền, không độc
(3) Khi uống rượu chất lượng (pha cồn công nghiệp) sản xuất từ nguyên liệu xenlulozo thường có lẫn chất độc ancol metylic, andehit axetic ngộ độc
(4) Dung dịch andehit focmic nồng độ khoảng 37-40% (fomalin) dùng ướp xác, sử dụng để bảo quản xác bệnh viện, đại học y dược Đáp án C
Câu 32:
V ml HCl 2,5M
1,12 lit CO + 200 ml KOH 1M X bắt đầu có khí dông l³i
-
-2
CO HCl CO
H OH H max OH
n = n - n n = 0,15 V = 0,06 lit = 60 ml §²p ²n A PS : n = n + n
Câu 33:
2
H O ®iƯn phân dung dịch
4 anot
12,8 gam CuSO dung dịch X catot bắt đầu si bọt khí V =?
điện phân dung dịch
4 2
catot anot
2CuSO + 2H O 2Cu + 2H SO + 1O ;
2
O Cu O
B°o to¯n electron 4n = 2n n = 0,04 V =0,896 lit§²p ²n B
Câu 34:
3
3
X CH COOCH HCOOC H
CH COOCH
10,36 gam X + V ml NaOH 0,5M vơa ®ð PS: M = M = M =74
HCOOC H
NaOH X
n = n = 0,14 mol V = 0,28 lit = 280 ml §²p ²n D
Câu 35:
2 2
max
m gam X (trieste cða glixerol víi axit oleic v¯ axit linoleic) + 76,32 gam O H O + 75,24 gam CO ;
m gam X + V ml Br 1M V=?
0
t
17 y 3 2
(C H COO) C H + O CO + H O
2
CO X CO X
n = 1,71 mol; B°o to¯n nguyªn tè C 57n = n n = 0,03 mol;
2 2
X O CO H O H O
B°o to¯n nguyªn tè O 6n + 2n = 2n + 1n n = 1,53 mol;
2
2
CO H O
X (C=O) (C=C) Br X
n - n
Ta cã: n = = = + B°o to¯n n = 4n =0,12 mol §²p ²n A -
Câu 36:
Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có cho-nhận electron, có thay đổi số oxi hóa (I) MnO2 + 4HCl đặc
0
t
(116)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 115
(II) Cl2 + 2NaOH loãng l³ nh NaCl + NaClO + H2O
(III) H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
(IV) Fe2O3 + 3H2SO4 đặc
0
t
Fe2(SO4)3 + 3H2O
(V) Mg + H2SO4 loãng MgSO4 + H2 Đáp án B
Câu 37: Na d
H SO đặc, t
2
NÕu 5,6 lit H C H OH
m gam X
Y : ROH NÕu 3,36 lit anken Z + 9,45 gam hỗn hợp ete + H O
X H
B ° o to¯n electron n = 2n = 0,5 mol; v× chØ t³o anken Z (C H ) nªn ancol Y l¯ CH OH;
2
H O Acol t³o anken Ancol t³o ete
1 0,5 0,15
n = n + n = 0,15 + = 0,325 mol;
2
2
ancol anken ete H O
B°o to¯n khối lượng m = m + m + m = 0,15.42 + 9,45 + 0,325.18 =21,6gĐ²p ²n C
Câu 38:
2 dung dÞch gi°m
CO d
m = 19,59 g
Ba + 500 ml dung dÞch Al (SO ) 0,1M KÕt tða Y + KhÝ Z + Dung dÞch X m gam
3+
2 4
Z H Ba Al SO
Gọi x l¯ số mol Ba n = n = n = x mol; n = 0,1; n 0,15; Sơ đồ l³i b¯i to²n:
3
4 CO d
2
2
2
BaSO 0,15
Ba x mol Al 0,1 mol Ba
+ Y + Z H x X m gam Al(OH) H O 2x mol SO 0,15 mol Al(OH) ? AlO
4
Ba BaSO Al(OH) (trong Y)
Ba AlO
n = n - n = x - 0,15 n 2x-0,3 n = 0,1-(2x-0,3) = 0,4-2x mol
dung dÞch gi°m bít thªm Y Z Ba
m m - m = m + m - m = (0,15.233+(0,4-2x)78) + 2x - 137x = 19,59 x=0,16;
2
AlO
n = n 2.0,16 0,3 0,02 mol m = 0,02.78 = 1,56 gam §²p ²n A
Câu 39:
2
2
2 3
2 3
Th÷ tø c²c ph°n ÷ng:
(1) CO + Ca(OH) CaCO + H O
(2) CO + 2NaOH Na CO + H O
a 0, 5; b = 1,4-0,5.2 = 0,4 §²p ²n A
(3) CO + Na CO + H O 2NaHCO
(4) CO + CaCO + H O Ca(HCO )
Câu 40:
Nhiệt phân Kaliclorat: KClO3
0
t , xt MnO
KCl + 3/2O2 Khí O2 sinh tan nước nên
thu cách đẩy nước; nặng khơng khí nên thu cách đẩy khơng khí Đáp án C Câu 41:
0
3
nước vôi dư
3 t
HNO d
KhÝ Y 15 gam (CaCO ) CuO
CO +
Fe O R¾n X V lit NO (duy nhÊt)
COp CO CaCO
B ° o to¯n nguyªn tè C n = n = n = 0,15 mol
COp NO NO
B°o to¯n electron 2n = 3n n = 0,1 mol V = 2,24 lit §²p ²n B
Câu 42:
0
NaOH dư t cao, m không đổi
Fe
4,32 gam X + 100 ml AgNO 1M 12,08 gam r¾n Z + dd Y m gam r¾n?
Cu
Ag max Cu Z 2
d
Ag Fe
Th÷ tø tÝnh khõ: Fe>Cu>Ag; m = 10,8 gam < 12,08 Z m = 12,08-10,8 = 1,28 g Y
Cu Cu
X Fe Cu p Fe Cu Fe
Fe Cu p Cup Fe Cu p Ag
m 1,28 = m + m 56.n + 64.n = 4,32 - 1,28 n 0,02 B ° o to¯n khối lượng
2n + 2n = 0,1 n 0,03 B ° o to¯n electron 2n + 2n = 1n
(117)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 116
2
0,02 Fe O
R¾n m = gam §²p ²n B CuO 0,03
Câu 43:
x 2x+2 vơa ®ð
2 2
y 2y a > b
X : C H O (a mol)
m gam + 0,35 mol O 0,3 mol CO + H O Y: C H O (b mol)
2
X Y H O H O
B ° o to¯n nguyªn tè H (2x 2).n + 2y.n = 2.n n = (ax + by + a) mol;
2
X H O CO
Ta cã: n = n - n a = (ax+by+a) - 0,3 ax + by = 0,3 ;
2 2
X Y O CO H O
B°o to¯n nguyªn tè O n + 2n + 2n = 2n + 1n b = 0,1 mol;
2
CO hỗn hợp
hỗn hợp
n 0,3 0,3
n = a + b = a + 0,1 > 0,2 (v× a > b) Sè C = 1,5 x=1 (v× a > b)
n a b 0,2
a.1 + 0,1.y = 0,3 a = 0,3 - 0,1y >b = 0,1 > y y = v¯ a = 0,2
HCOOH
0,1.46
%m = 100 = 41,82% §²p ²n C (0,2.32 + 0,1.46)
Câu 44:
3 3,51 gam
2
Saccarozo
50 ml X + AgNO /NH d 2,16 gam Ag Glucozo
100 ml X + 100 ml H SO dung dịch Y Nồng độ glucozo Y?
glucozo Ag saccarozo
3,51 0,01.180
Trong 50 ml X: 2n = n = 0,02 mol n = 0,005 mol; 342
glucozo Y glucozo X saccarozo M glucozo
n = n + n = 0,01.2 + 0,005.2 =0,03 mol C = 0,15M §²p ²n A
Câu 45:
x y %(N O) = 45,88%
muèi x' y'
%(N O) = 55,28%
X : H-[HNC H CO-] OH
32,3 gam + 400 ml KOH 1, 25M Z(3 muèi) m =? Y : H-[HNC H CO-] OH
Y Y
14.4 16.5 55,28
Trong Y: %(N+O) = M 246 = 4.75 - 3.18 Y l¯ tetrapeptit cða Gly; M 100
Vì to muối nên X phi ®ỵc t³o tơ lo³i -aminoaxit kh²c Gly
X X
14.3 + 16.4 45,88
Trong X: %(N+O) = M = 231 = 75+89+103 -2.18 X l¯ tripeptit cða M 100
3 2
Gly, Ala v¯ CH CH CH(NH )COOH;
X Y X Y NaOH
B ° o to¯n khối lượng 231.n + 246.n = 32,3 (1); Mặt kh²c: 3n + 4n = n = 0,5 (2);
2
X Y H NCH COOK X Y
1
Tô (1), (2) n = mol; n = 0,1 mol; m = (1n +4n ).113=48,966667 §²p ²n A
30 Câu 46: 3 Y/H2
AgNO /NH d dun Ni, t d 3 d d d m
CH CCH 0,15 mol ankan
ankan anken
CH CH 0,1 mol
X Y 15,68 lit Z anken
ankin CH CH 0,2 mol
H H
H 0,6 mol
Br p2
g dÞch Br d m =8 gam
(118)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 117
2
anken(Y) anken(Z) Br ankan(Y) H d Z anken
8 15,68
n n n 0,05 n +n = n - n = 0,05 0,65 160 22,
2 2
H p akan b® (X) H b® (X) ankan (Y) H d
n (n + n ) (n +n )(0,2 0,6) 0,65 0,15
2
H p X Y Y
Y Y X
MỈt kh²c: n n n n (0,15 0,1 0,2 0,6) 0,15 0,8 15,8
M 19,75 0,8
BTKL m m 0,15.40 0,1.26 0,2.30 0,6.2 15,8 gam
Y / H
d 9,875 10 §²p ²n D
Câu 47:
2
3
O
2
n 2n
AgNO /NH d m 2m
150 ml NaOH 1M x 2x-2
NÕu 7,168 lit CO + 5,22 gam H O X : C H O n (a mol)
8, 58 gam E Y : C H O m (b mol) NÕu 17,28 gam Ag Z: (C H O x (c mol) NÕu
cô cn
dung dịch m gam r¾n?
3 m 2m Ag
V× E + AgNO /NH Ag X: HCOOH v¯ Y: C H O ; n = 0,16 mol mol;
2
X Z Ag CO H O
B ° o to¯n electron 2n + 2n = n a + c = 0,08 (1) ; Ta cã: n = 0,32 > n = 0,29
2
Z CO H O
n = c = n - n = 0,03 (2) Tô (1), (2) a = 0,05 ;
2 2
E O CO H O O
0,32.44 5,22 8,58
B°o to¯n khối lượng m + m = m + m n = = 0,335 mol; 32
2 2
X Y Z O CO H O
B°o to¯n nguyªn tè O 2n + 2n + 4n + 2n = 2n + 1n
2.0,05 + 2b + 4.0,03 + 2.0,335 = 2.0,32 + 0,29 b=0,02 ;
m B°o to¯n nguyªn tè C 0,05.1 + 0,02.m + 0,03.x = 0,32 2m + 3x = 27
x
2 5
3 6
HCOOH (0,05) HCOONa (0,05+0,03)
H O (0,05+0,02)
C H COOH (0,02) + 0,15 mol NaOH R¾n C H COONa (0,02+0,03)
C H (OH) 0,03
HCOOC H OOCC H (0,03) NaOH d (0,02)
2
r¾n E NaOH H O C H (OH)
B ° o to¯n khối lượng m = m + m - m -m
m = 8,58 + 0,15.40 - 0,07.18 - 0,03.76 = 11,04 gam §²p ²n A
Câu 48:
3
0
HNO đặc nóng, dư
t , kh«ng cã kh«ng khÝ
ho¯n to¯n NaOH d, t
x y 2 2
P (14, 49gam) 3,696 lit NO (duy nhÊt) + dung dÞch Z Al
m gam X Y
Fe O P 2,52 gam R¾n + 0,336 lit H
2 x y
V× Y + NaOH d khÝ H Y ch÷a Al d Fe O hÕt
2
Al H Al Fe
2,52
PhÇn : B°o to¯n electron 3n = 2n n = 0,01 mol; n = 0,045 mol 56
GØa sõ phÇn gÊp k lÇn phÇn 2.
Al(phÇn 1) Fe(phÇn 1) NO Al(phÇn 2) Fe(phÇn 2) NO
PhÇn 1: B°o to¯n electron 3n + 3n = 3n k.n + k.n = n
X Y
1
k(0,01+0,045)=0,165 k = 3.B°o to¯n khối lượng m =m =14,49+ 14, 49 19,32g Đ²p ²n D
Câu 49:
3
3 NaNO
2
Fe O a mol 3,84 gam r¾n
500 ml H SO 1M + m gam Y V lit NO (duy nhÊt)
dung dÞch Z Cu 2a mol
+
H SO H 2+
Fe 3a 3,84
V× Cu d = 0,06 mol nªn Z ; n = 0,5 n = mol; 64 Cu 2a-0,06
3
Cu p Fe O
(119)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 118
2- +
3
Fe O
H p O H d
B ° o to¯n ®iƯn tÝch n = 2n = 2.4n = 8a = 0,48 mol n = - 0,48 = 0,52 mol;
2+ + 2+ 3+
3
Cu + Fe + 4H + NO Cu + Fe + NO + 2H O
2+ +
2+
Cu Fe H
V× 2n + 1n = 2.0,06 + 3.0,06 = 0,3 < n = 0,52 Cu v¯ Fe hÕt;
2+
Cu Fe NO NO
B°o to¯n electron 2n + 1n = 3n n = 0,1 mol V = 2,24 lit §²p ²n B
Câu 50:
2
O HNO d
2 NaOH d
2
Al
NÕu 24,8 gam oxit Y 0,05 mol NO (duy nhÊt)
17,6 gam X Zn
NÕu 0,25 mol H
Fe
2
Al Zn H O
24,8 17,6
B ° o to¯n electron 3n +2n =2n = 0,5 (1); B°o to¯n khối lượng n = 0,225 mol;
32
2
Al Zn Fe O NO
B°o to¯n electron 3n + 2n + 3n = 4n + 1n = 0,95 (2);
X Al Zn Fe
B ° o to¯n khối lượng m = 27.n + 65.n + 56.n = 17,6 (3);
Al
Zn Al
Fe
n = 0,1
Tô (1), (2), (3) n = 0,1 %m = 15,34% §²p ²n D
n = 0,15
(120)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 119
2.2 Trường THPT Chuyên ĐH Vinh (Nghệ An) - Lần TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH
- TRƯỜNG THPT CHUYÊN
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: Hóa học – Lần
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi 202
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Este sau đun nóng với lượng dư dung dịch NaOH, thu sản phẩm hữu không làm màu nước brom ?
A CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH=CH2
C CH3CH2COOCH3 D CH3COOCH2CH=CH2
Câu 2: Este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH2CH2CH3 Vậy tên gọi X
A metyl butirat B propyl axetat C etyl propionat D isopropyl axetat Câu 3: Phenol lỏng khơng có khả phản ứng với
A kim loại Na B dung dịch NaOH C nước brom D dung dịch NaCl Câu 4: Ở điều kiện thường, chất sau khơng có khả phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?
A FeCl3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3
Câu 5: Tơ nitron dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi "len" đan áo rét Tơ nitron tổng hợp từ monome sau ?
A Vinyl clorua B Acrilonitrin C Caprolactam D Axit -aminocaproic Câu 6: Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 lỗng hợp kim mà Zn bị ăn mịn điện hóa học
A (1), (2) (3) B (3) (4) C (2), (3) (4) D (2) (3) Câu 7: Hợp chất sau mà phân tử có liên kết ion ?
A H2S B HBr C NaNO3 D H2SO4
Câu 8: Cho cân hóa học (trong bình kín có dung tích khơng đổi): N2O4 (k) 2NO2 (k); H >
(không màu) (màu nâu đỏ) Nhận xét sau sai ?
A Khi cho vào hệ phản ứng lượng NO2 cân chuyển dịch theo chiều nghịch
B Khi giảm áp suất chung hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm
C Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng
D Khi hạ nhiệt độ hệ phản ứng màu nâu đỏ nhạt dần
Câu 9: Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng Cơng thức hóa học thạch cao sống A CaSO4.0,5H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaSO4.2H2O
Câu 10: Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường ?
A Ca B Fe C Cu D Ag
Câu 11: Cho dãy chất: CH3CHO, HCOOH, C2H5OH, CH3COCH3 Số chất dãy có khả
tham gia phản ứng tráng bạc
A 1 B 3 C 2 D 4
Câu 12: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch K2Cr2O7 dung dịch ống
nghiệm
A chuyển từ màu vàng sang màu da cam B chuyển từ màu da cam sang màu vàng C chuyển từ màu da cam sang màu xanh D chuyển từ màu da cam sang màu tím
Câu 13: Chất sau đây khơng có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 loãng,
đun nóng?
A Xenlulozơ B Mantozơ C Tinh bột D Fructozơ
Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hiđrocacbon X bằng lượng vừa đủ khí O2, thu CO2 0,5
(121)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 120
A C3H6 B C4H10 C C3H8 D C4H8
Câu 15: Trong dung dịch, chất sau khơng có khả phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường
A glucozơ B axit axetic C ancol etylic D saccarozơ
Câu 16: Trung hòa 6,75 gam amin no, đơn chức, mạch hở X lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,225 gam muối Số đồng phân cấu tạo X
A 2 B 4 C 3 D 1
Câu 17: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học điều kiện thường ? A Cho SiO2 vào dung dịch HF
B Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH
C Cho dung dịch NH4NO3 vào dung dịch NaOH
D Cho Cu vào dung dịch dung dịch MgSO4
Câu 18: Cho dung dịch chứa FeCl2, ZnCl2 CuCl2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH Sau
phản ứng xảy hoàn toàn, đem toàn lượng kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu hỗn hợp rắn gồm
A FeO, CuO, ZnO B Fe2O3, ZnO, CuO C FeO, CuO D Fe2O3, CuO
Câu 19: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y:
Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau ? A CuO (rắn) + CO (khí) t0
Cu + CO2
B NaOH + NH4Cl (rắn)
0
t
NH3+ NaCl + H2O
C Zn + H2SO4 (loãng)
0
t
ZnSO4 + H2
D K2SO3 (rắn) + H2SO4
0
t
K2SO4 +SO2 + H2O
Câu 20: Phát biểu sai
A Lực bazơ anilin lớn lực bazơ amoniac B Anilin có khả làm màu nước brom
C Dung dịch anilin nước không làm đổi màu quỳ tím
D Anilin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường cho phenol giải phóng khí nitơ Câu 21: Phát biểu sau sai ?
A Các kim loại bari kali có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối
B Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (liti đến xesi) có bán kính ngun tử tăng dần D Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường
Câu 22: Một học sinh nghiên cứu dung dịch X đựng lọ không dán nhãn thu kết quả: - X đều có phản ứng với dung dịch: NaHSO4, Na2CO3 AgNO3
- X không phản ứng với dung dịch: NaOH, Ba(NO3)2, HNO3
Vậy dung dịch X là dung dịch sau ?
A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch CuSO4
C Dung dịch Mg(NO3)2 D Dung dịch FeCl2
Câu 23: Phát biểu sai
A Khi cho dung dịch axit nitric đặc vào dung dịch lịng trắng trứng thấy có kết tủa màu tím xuất B Amilozơ polime có cấu trúc mạch không phân nhánh
C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit Dung dịch X
Khí Z
Dung dịch X
Chất rắn Y
Khí Z
(122)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 121
D Toluen dùng để sản xuất thuốc nổ TNT (trinitrotoluen)
Câu 24: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 lượng dư dung dịch HCl Sau
phản ứng xảy hồn tồn, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m
A 40 B 50 C 60 D 100
Câu 25: Cho dãy chất sau: metan, xiclopropan, etilen, axetilen, benzen, stiren Kết luận sau đúng nói chất dãy ?
A Có chất tạo kết tủa với dung dịch bạc nitrat amoniac B Có chất có khả làm màu dung dịch brom
C Có chất có khả làm màu dung dịch kali pemanganat D Cả chất có khả tham gia phản ứng cộng
Câu 26: Thực thí nghiệm sau:
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH
(III) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 (IV) Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng
(V) Cho kim loại Mg vào dung dịch H2SO4 lỗng
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy
A 2 B 5 C 4 D 3
Câu 27: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3COOH, C6H5COOH (axit benzoic),
C2H5COOH, HCOOH giá trị nhiệt độ sôi ghi bảng sau:
Chất X Y Z T
Nhiệt độ sôi (°C)
100,
118,
249,
141, Nhận xét sau đúng ?
A T C6H5COOH B X C2H5COOH C Y CH3COOH D Z HCOOH
Câu 28: Một dung dịch chứa ion: x mol Mg2+, y mol K+, z mol Cl t mol SO24 Biểu thức liên hệ
x, y, z, t
A 2x + 2t = y + z B x + y = z + t C x + 2y = 2z + t D 2x + y = z + 2t Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: Propen HBr X NaOH0
t
Y CuO0
t
Z
Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức X, Y, Z A CH3CHBrCH3, CH3CH(OH)CH3, CH3COCH3
B CH3CH2CH2Br, CH3CH2CH2OH, CH3COCH3
C CH3CH2CH2Br, CH3CH2CH2OH, CH3CH2CHO
D CH3CHBrCH3, CH3CH(OH)CH3, CH3CH2CHO
Câu 30: Cho phát biểu sau:
(a) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan dung môi hữu không phân cực (b) Chất béo trieste glixerol với axit béo
(c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin có nhiệt độ nóng chảy cao nhiệt độ nóng chảy triolein Số phát biểu đúng
A 2 B 1 C 4 D 3
Câu 31: Hịa tan hồn tồn m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X gồm CuSO4; H2SO4 Fe2(SO4)3 0,1M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y; m gam chất rắn Z 0,224 lít H2 (đktc) Giá
trị m
A 8,96 B 12,80 C 17,92 D 4,48
Câu 32: Một loại phân supephotphat kép có chứa 75% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân
A 45,51% B 91,02% C 19,87% D 39,74%
Câu 33: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 y mol
(123)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 122
0,1
Soá mol Al(OH)3
0,3 0,7 Soá mol HCl
0 0,2
Giá trị x y
A 0,05 0,15 B 0,10 0,30 C 0,10 0,15 D 0,05 0,30 Câu 34: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3 (2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2
(3) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2
(5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch CrCl3
Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm thu kết tủa?
A 5 B 2 C 4 D 3
Câu 35: Nung 22,8 gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 CuO khí trơ Sau phản ứng xảy hoàn toàn,
thu chất rắn Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M Phần trăm khối lượng CuO X
A 17,54% B 35,08% C 52,63% D 87,72%
Câu 36: Nung bột Fe2O3 với a gam bột Al khí trơ, thu 11,78 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn
X vào lượng dư dung dịch NaOH, thu 1,344 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn
Giá trị a
A 1,95 B 3,78 C 2,43 D 2,56
Câu 37: Hòa tan 12,4 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, Zn lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 6,72 lít H2 (đktc) Cơ cạn tồn dung dịch Y thu m gam muối
khan Giá trị m
A 33,70 B 23,05 C 34,30 D 23,35
Câu 38: Ba chất hữu đơn chức, mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O2 có tính
chất: X, Y, Z đều phản ứng với dung dịch NaOH; X, Z khơng có khả tác dụng với kim loại Na; đun nóng chất X với dung dịch H2SO4 lỗng số sản phẩm thu được, có chất
có khả tham gia phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z
A CH3COOCH3, C2H5COOH, HCOOC2H5 B HCOOC2H5, CH3COOCH3, C2H5COOH
C HCOOC2H5, C2H5COOH, CH3COOCH3 D C2H5COOH,HCOOC2H5, CH3COOCH3
Câu 39: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2) chất Z (C2H7O2N) Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ
với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí (đều làm xanh quỳ tím tẩm nước cất) Cơ cạn tồn dung dịch M thu m gam muối khan Giá trị m
A 11,8 B 12,5 C 14,7 D 10,6
Câu 40: Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn
hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hết tồn N lượng dư dung dịch HNO3
loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH4NO3 sinh ra) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị
của m
A 96,25 B 117,95 C 80,75 D 139,50
Câu 41: Hỗn hợp X gồm valin glyxylalanin Cho a mol X vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M (loãng),
thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 1,75M đun nóng, thu dung dịch chứa 30,725 gam muối Giá trị a
A 0,275 B 0,125 C 0,150 D 0,175
Câu 42: Hỗn hợp M gồm hai anđehit đơn chức, mạch hở X Y (phân tử Y nhiều phân tử X liên kết ) Hiđro hóa hồn tồn 10,1 gam M cần dùng vừa đủ 7,84 lít H2 (đktc), thu hỗn hợp N gồm
hai ancol tương ứng Cho toàn lượng N phản ứng hết với 6,9 gam Na Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 17,45 gam chất rắn Công thức X Y
(124)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 123
C HCHO; C3H5CHO D HCHO; C2H3CHO
Câu 43: Hỗn hợp X gồm etanol, propan-1-ol, butan-1-ol pentan-1-ol Oxi hóa khơng hồn tồn lượng X CuO nung nóng, sau thời gian thu H2O hỗn hợp Y gồm anđehit tương ứng
và ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 1,875 mol O2, thu H2O 1,35 mol CO2 Mặt
khác, cho toàn lượng Y phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Sau
các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Ag Giá trị m
A 43,2 B 64,8 C 32,4 D 27,0
Câu 44: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị khơng đổi) Mg (tỉ lệ mol tương ứng : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl2, thu hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết tồn Y lượng dư dung dịch HCl, thu
được 1,12 lít H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc Kim loại M
A Al B Na C Ca D K
Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M gồm este đơn chức X hiđrocacbon không no Y (phân tử Y nhiều phân tử X một nguyên tử cacbon), thu 0,65 mol CO2 0,4 mol H2O Phần trăm khối
lượng Y M
A 19,85% B 75,00% C 19,40% D 25,00%
Câu 46: Oligopeptit mạch hở X được tạo nên từ - amino axit có cơng thức dạng H2NCxHyCOOH
Đốt cháy hồn tồn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O2, thu N2; 1,5 mol CO2 1,3 mol H2O
Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận tồn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Số liên kết peptit X giá trị m
A 9 27,75 B 9 33,75 C 10 33,75 D 10 27,75
Câu 47: Cho 1,792 lít O2 tác dụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K Ba thu hỗn hợp rắn Y gồm
các oxit kim loại dư Hòa tan hết toàn Y vào H2O lấy dư, thu dung dịch Z 3,136 lít H2
Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 39,4 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ hoàn
toàn 10,08 lít CO2 vào dung dịch Z, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn,
thể tích khí đo đktc Giá trị m
A 14,75 B 39,40 C 29,55 D 44,32
Câu 48: X quặng hematit đỏ chứa 64,0% Fe2O3 (còn lại tạp chất không chứa nguyên tố Fe) Y
quặng manhetit chứa 92,8% Fe3O4 (cịn lại tạp chất khơng chứa nguyên tố Fe) Trộn m1 quặng X với
m2 quặng Y thu hỗn hợp Z.Đem toàn Z luyện gang, luyện thép thu 420,42 kg
thép chứa 0,1% gồm cacbon tạp chất Giả thiết hiệu suất toàn trình 75%.Tỉ lệ m1 : m2
A 1 : B 1 : C 2 : D 3 :
Câu 49: Nhiệt phân 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, thu O2 24,625 gam hỗn hợp
chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, KClO3, MnO2 KCl Cho toàn Y tác dụng vừa đủ với dung dịch
chứa 0,8 mol HCl đặc, đun nóng Phần trăm khối lượng KMnO4 X
A 39,20% B 66,67% C 33,33% D 60,80%
Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic đơn chức X, Y este đơn chức Z, thu 0,75 mol CO2 0,5 mol H2O Mặt khác, cho 24,6 gam hỗn hợp M trên tác dụng hết với 160 gam
dung dịch NaOH 10% Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch N Cơ cạn tồn dung dịch N, thu m gam chất rắn khan; CH3OH 146,7 gam H2O Coi H2O bay không đáng kể phản ứng
của M với dung dịch NaOH Giá trị m
(125)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 124
HƯỚNG DẪN GIẢI -TRƯỜNG CHUYÊN ĐH VINH - LẦN 1 Câu 1:
Este thủy phân mà sản phẩm hữu không làm màu dung dịch brom sản phẩm không chứa liên kết đôi C=C liên kết đôi -HC=O (andehit) Đáp án C
Câu 2:
Tên este RCOOR‟ = tên gốc R‟ + tên gốc axit RCOO
+ at” Đáp án B Câu 3:
Phenol chứa nhóm -OH có hidro linh động nên phản ứng với Na, NaOH Nó có phản ứng H vòng benzen tác dụng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng
(1) C6H5OH + Na C6H5ONa + 1/2H2
(2) C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
(3) C6H5OH + Br2 Br3C6H2OH↓ (2,4,6-tribrom phenol) + 3HBr Đáp án D.
Câu 4:
(1) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
(2) Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
(3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O Đáp án A.
Câu 5:
Tơ nitron (hay olon) thuộc loại tơ vinylic, tổng hợp từ vinyl xianua (acrilonnitrin): nCH2=CH(CN) [-CH2-CH(CN)-]n Đáp án B
Câu 6:
Kim loại có tính khử mạnh (đứng trước dãy điện hóa) bị ăm mịn trước đóng vai trị cực âm (anot) Đáp án D
Câu 7:
Note: Về mặt định tính: Liên kết ion hình thành kim loại mạnh phi kim mạnh Liên kết cộng hóa trị phân cực thường phi kim khác kim loại yếu với phi kim trung bình yếu Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực thường phi kim giống C H , CO2
H2S; HBr; H2SO4 chứa liên kết cộng hóa trị có cực Đáp án C
Câu 8:
(1) thêm NO2 chuyển dịch theo chiều NO2 giảm chiều nghịch
(2) giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm áp suất tăng (1→2) chiều thuận (
2
N O NO
M > M tỉ khối giảm)
(3) tăng nhiệt thuận lợi cho phản ứng thu nhiệt chiều thuận (M giảm)
(4) giảm nhiệt độ thuận lợi cho phản ứng tỏa nhiệt chiều nghịch tạo N2O4, màu nhạt dần
Đáp án C Câu 9:
Sơ đồ chuyển hóa thạch cao:
thạch cao sống (CaSO4.2H2O)
0
160 C thạch cao nung (CaSO
4.1H2O)
0
350 C
thạch cao khan (CaSO4)
Đáp án D
Câu 10: Kim loại phản ứng với nước điều kiện thường gồm K, Na, Ba, Ca, Rb, Cs Sr Đáp án A. Câu 11: Chất có khả tráng bạc: CH3CHO HCOOH Đáp án C.
Câu 12:
2 +
4
v¯ng da cam
Ta cã: CrO + 2H Cr O + H O
- +
Khi thªm OH mÊt H chiều nghịch da cam vng Đp n B
Cõu 13:
Poli saccarit(tinh bột, xenlulozo) disaccarit (saccarozo, matozo) có phản ứng thủy phân Đáp án D. Câu 14:
2
CO C H O 10
5,8 0,5.2 0,
(126)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 125
Câu 15:
Note: Những chất có khả phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường: axit (vô cơ, hữu cơ); poliancol
(glixerol, etilenglicol); cacbohidrat(glucozo, fructozo, sacarozo); aminoaxit, peptit, protein Đáp án C
Câu 16:
n 2n+3
Ta có : Amin no, đơn chữc C H N
amin HCl amin
(12,225 6,75) 6,75
B ° o to¯n khối lượng n = n = 0,15 M 14n 17 n= 36,5 0,15
2 2 3
C H N có đồng phân: (1) CH -CH -NH ; (2) CH -NH-CH Đ²p ²n: A
n-1 n-2
n 2n+3
Note : A no, đơn chữc C H N có đồng phân v¯ đồng phân bậc I (n4)
Câu 17:
(1) SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O khắc chữ hoa văn lên thủy tinh, không dùng lọ thủy tinh để
chứa axit HF
(2) SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O
(3) NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O
Đáp án: D Câu 18:
Sơ đồ phản ứng xảy ra:
2
0
2
2 kk(H O, O ) NaOH d
2 t cao
2 2
2
FeCl
Fe(OH)
NaCl Fe O
ZnCl dung dÞch kÕt tða §²p ²n D
Na ZnO Cu(OH) CuO
CuCl
Câu 19:
Khí Z sinh thu phương pháp đẩy nước không tan nước Đáp án C. Câu 20:
Anilin (C6H5-NH2) amin thơm bậc I có tính bazo yếu (khơng làm đổi màu quỳ tím)
Đáp án A Câu 21:
Kim loại kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường gồm Ba, Sr Ca Kim loại Mg tác dụng chậm cịn Be thi khơng phản ứng Đáp án D.
Câu 22:
(1) BaCl2 + NaHSO4 BaSO4↓ + NaCl + HCl
(2) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3↓ + NaCl + 2NaCl
(3) BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ Đáp án A.
Câu 23:
Lòng trắng trứng (protein) + HNO3 đặc tạo hợp chất nitro màu vàng Đáp án A.
Câu 24:
Ta có:
3 3
MCO CO KHCO CaCO
n = n = 0,5 mol m = 100.0,5 = 50 gam (M = M =100) Đáp án B
Câu 25:
(1) Axetilen + bạc nitrat/amoniac tạo kết tủa bạc axetilua màu vàng (2) Có chất làm màu dung dịch brom: xiclopropan, etilen, axetilen, stiren
(3) Có chất làm màu dung dịch KMnO4 (đun nóng): metan, xiclopropan, etilen, axetilen, stiren
(4) Có chất có khả tham gia phản ứng cộng: xiclopropan, etilen, axetilen, benzen, stiren Đáp án A
Câu 26:
Phản ứng oxi hóa khử có thay đổi số oxi hóa
(I) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(II) Cl2 + 2NaOH loãng NaCl + NaClO + H2O
(127)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 126
(IV) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O
(V) Mg + H2SO4 loãng MgSO4 + H2
Phản ứng oxi hóa khử (I), (II), (V) Đáp án D Câu 27:
Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi : C6H5COOH > C2H5COOH > CH3COOH > HCOOH
X: HCOOH, Y: CH3COOH , Z: C6H5COOH , T: C2H5COOH Đáp án C.
Câu 28:
Định luật bảo tồn điện tích n( ) = n(-) 2x + y = z + 2t Đáp án D. Câu 29: Các phản ứng xảy ra:
(1) CH2=CH-CH3 + HBr CH3-CHBr-CH3
(2) CH3-CHBr-CH3 + NaOH
0
t
CH3-CH(OH)-CH3 + NaBr
(3) CH3-CH(OH)-CH3 + 2CuO
0
t
CH3COCH3 + Cu2O↓ + H2O
Đáp án A
Câu 30: Phản ứng (c) sai Thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng chiều Đáp án D. Câu 31:
2
4
2
Fe (SO ) 0,1M
m gam Fe + 100ml X CuSO (x mol) m gam Z Cu 0,224 lit H + Y FeSO
H SO
3+ 2+ + 2+
2
Th÷ tø Fe sÏ khõ ion Fe , Cu , H m¯ cã H Cu hÕt Y l¯ FeSO
4 4
FeSO Fe (SO ) CuSO H SO
C²ch 1:
B ° o to¯n nguyªn tè S n = 3n + n + n = 3.0,01 + x + 0,01= x + 0,04
2
Fe X Z H FeSO
B ° o to¯n khối lượng m + m = m + m + m
m + (0,01.400+160x + 0,01.98) = m + 0,01.2 + (0,04 + x).152 x = 0,14 mol
2 4
Fe Fe (SO ) CuSO H SO Fe
B°o to¯n electron n = n + n + n 0,14 + 0,02 = 0,16 m 8,96§²p ²n A
b²m tan Cu Fe
C²ch 2:
Vì khối lượng chất rắn khơng đổi m = m m = m 64.x = 56(x + 0,01 + 0,01)
Fe Fe
x = 0,14 n = 0,14 + 0,02 = 0,16 m = 8.96 gam §²p ²n A
Câu 32:
Để đánh giá độ dinh dưỡng phân lân người ta dựa vào số phần trăm khối lượng P2O5
2
2
P O
Ca(H PO ) : 0,75a
Ph©n supephèt ph²t kÐp a gam %m ?
T³p chÊt : 0,25a
2 5
P O Ca(H PO ) P O
0,75a
B ° o to¯n nguyªn tè P n = n %m 142 .100 45,51% §²p ²n A
234 a
Câu 33:
Dựa vào đồ thị ta dễ dàng xác định nOH=0,1 x = 0,05 mol
Mặt khác H+
= 0,7 mol kết tủa bị hịa tan phần, tức trường hợp H+ max Ta có:
2
H AlO OH
n = 4n n 3n 0,7=4.y + 0,1 -3.0,2 y =0,15 mol §²p ²n A
Câu 34:
Phản ứng xảy ra:
(1) NaI + AgNO3 AgI↓vàng đậm + NaNO3
(2) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓trắng + 2NaCl
(3) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O Al(OH)3↓trắng + 3NH4Cl
(4) Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓trắng + 2NaCl
(5) 4NaOH dư + CrCl3 NaCrO2 + 3NaCl + 2H2O Đáp án C.
(128)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 127
0
3 t 300ml HCl 1M
2 2
Cu(NO ) (a mol) CuO (a+b)
22,8g X CuCl
NO + O CuO (b mol)
X CuO NO O Cl
m 188.a+80.b=22,8 188a 80b 22,8 a 0,1 0,05.80
%m 100 17,54% §²p ²nA
BT§T n + 2n = n 2a 2b 0,3 b 0,05 22,8
Câu 36:
2 NaOH d
2
Al O
Fe O + a gam Al 11,78g X 1,344 lÝt H (®ktc)
Al d
d d
t
Al H Al 3
2x mol x mol
1,344
Ta cã: 3n =2n 0,12 n 0,04mol ; Fe O + 2Al Al O + 2Fe 22,
Al
BTKL: 160.x + 2x.27 + 0,04,27 = 11,78x=0,05 mol m =0,14.27=3,78g§²p ²n B
Câu 37:
Ta có:
2
muèiclorua KL H
m = m + 71.n = 12,4 + 71.0,3=33,70 gam §²p ²n A
Câu 38:
Hợp chất hữu đơn chức C3H6O2 có đồng phân axit C2H5COOH đồng phân este HCOOC2H5
CH3COOCH3
X, Z không phản ứng với Na Y C2H5COOH X thủy phân mơi trường axít tạo sản phẩm có
phản ứng tráng gương X este axit fomic hay X HCOOC2H5 Đáp án C
Câu 39:
14,85 g X
0
2 10 t c« c³n
2 xanh quù Èm
Y : C H O N
+ NaOH 5,6 lit khÝ T + dung dÞch M m gam muèi khan Z : C H O N
Từ số nguyên tử C N Y, Z T NH3 CH3NH2 cấu tạo Y: CH3NH3-CO3-NH4 (muối
của amin amoniac với axít H2CO3), Z: CH3COONH4
3 3 NaOH 3
3 3
CH NH CO NH (a mol) Na CO (a) CH NH (a)
14,85g X m gam 5,6 lit
CH COONH (b mol) CH COONa (b) NH (a + b)
khÝ X
n 2a + b = 0,25 a = 0,1
m = 14,7 gam §²p ²n C
m = 110a + 77b = 14,85 b = 0,05
Câu 40: O
35,25 20, 425
Số mol O M: n = 0, 45 mol Theo sơ đồ đường chéo ta có
16 100
2
2
2
2
CO CO NO N O NO
COd CO sinh Op
N O
CO CO NO N O
n + n = 0,3 n n 0,2 n 0,15 n n 0,15 n ;
n 0,05
n n n 3n
Để đơn gi°n b¯i to²n ta quy đổi hỗn hợp M th¯nh Al, Fe, Cu, O Có thể tóm tắt l³i b¯i to²n sau:
3
3
2 HNO
0,3 mol CO
3 2
d
d
3 x 35,25 gam
Al(NO )
CO 0,15 Al, Fe,Cu NO 0,15
Al, Fe,Cu
M X N Cu(NO ) Z H O
O (0,45-0,15) N O 0,05
O (0,45 mol) CO 0,15
Fe(NO )
3 2
HNO NO N O O H O
B ° o to¯n e v¯ ®iƯn tÝch n = 4n +10n +2n =1,7 mol B°o to¯n nguyªn tè H n =0,85 mol
3 2
N HNO muèi NO N O H O
B°o to¯n khối lượng m +m =m + m +m +m
m (35,25 0,15.16) 1,7.63 (0,15.30 0,05.44 0,85.18) 117,95 §²p ²n B
Câu 41:
2
0,05 mol H SO 0,1 mol NaOH + 0,175 mol KOH
2
Val (x mol)
a mol Y 30,725g muèi + H O Gly-Ala (y mol)
- COOH + - COOH
OH H OH
(129)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 128
COOH
n = 1.x + 2.y = 0,175 (1)
muèi
B°o to¯n khối lượng m = (117-1).x + (75+89-2).y + 0,1.23+0,175.39+0,05.96 = 30,725
116x + 162y = 16,8 (2) Tô (1), (2) x=0,075; y=0,05 a = x+y = 0,125 §²p ²n B
Câu 42:
10,1 gam
17,45 gam
R CH ONa a
1 2
(X) R CHO (a mol) 7,84 lit H R CH OH a
6,9 g Na
1 2 1 2
M N R¾n R (CH ) ONa b H
2 2 3
(Y) R CH CHCHO (b mol) R (CH ) OH b
2 2 2 3
Na d
2
2
N M H
Ta cã: m = m + m = 10,1 + 0,35.2=10,8 gam
2 2
N Na R¾n H H M H
(10,8 6,9 17, 45)
BTKL m + m = m + m n 0,125 mol n =a+b=2n =0,25 (1)
2
B ° o to¯n a+2b=0,35 (2) Tô (1), (2)a=0,15; b=0,1
M Y 2 3
10,1 10,1 0,15.30
M = 40, X l¯ HCHO (M=30<40,4) M = 56 (C H CHO) §²p ²n D
0,25 0,1
Câu 43:
2
3
3
1,875 mol O
2 [O] 2
2 AgNO /NH d
3 2
4
CH CH OH
C H CH OH RCHO H O + 1,35 mol CO X H O + Y
C H CH OH RCH OH d m gam Ag C H CH OH
Đây l¯ b¯i to²n có qu² nhiều chất v¯ nhiều ẩn ta thấy hỗn hợp X l¯ ancol no, đơn chữc, bậc nê n để đơn gi°n m¯ không l¯m thay đổi b°n chất cða b¯i to²n ta quy đổi ancol hỗn
3
hợp X th¯nh ancol hỗn hợp Ví dú, ta quy đổi hỗn hợp X th¯nh CH CH OH Lũc n¯y ta tóm tắt l³i b¯i to²n theo sơ đồ:
2
3
1,875 mol O
3 2
a mol [O] a mol
2 AgNO /NH d
3
b mol b mol
CH CH OH CH CHO H O + 1,35 mol CO X H O + Y
CH CH OH CH CH OH d m gam Ag
C
B ° o to¯n nguyªn tè C n = 2a + 2b = 1,35 (1) B°o to¯n nguyªn tè H Sè mol H O sinh
2
H O
đốt ch²y Y l¯: n = (2a + 3b) mol
2 2
Y O CO H O
B°o to¯n khối lượng m + m = m + m 44a+46b + 32.1,875 = 44.1,35 + 18(2a+3b)
Ag Ag
b = a+ 0,075 (2) Tô (1),(2) a = 0,3 mol n = 0,6 m = 64,8 g §²p ²n B
Câu 44:
2 x
3,36 lit Cl HCl d
2
MCl M 2a mol
7,5g X Y 1,12 lit H
Mg 3a mol MgCl
2
Cl H
B ° o to¯n electron 2a.x + 3a.2 = 2n + 2n =2.0,15+2.0,05 = 0,4 (1)
X
B ° o to¯n khối lượng m = M.2a + 24.3a = 7,5 (2)
x
(2) 2a.M + 3a.24 7,5 15x + 16,2
M = NghiƯm thàa m±n §²p ²n D
(1) 2a.x + 3a.2 0, 0,8 M 39 (K)
(130)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 129
3 M
4 C
0,65
C = 3,25
X : C H O a mol n = a+b=0,2 a 0,15 0,
2.0,4 Y : C H b mol n =3a+4b=0,65 b 0,05 H =
0, Y 0,05.52
%m = 100 19, 40% §²p ²n C (0,05.52 0,15.72)
Câu 46:
2
1,875 mol O
2 2
0,4 mol NaOH c« c³n
0,05 mol Oligopeptit X N + 1,5 mol CO + 1,3 mol H O 0,025 mol X Y m gam r¾n khan
x y n
Đặt công thữc ca X dng H[-NHC H CO-] OH
2 2
O(X) O CO H O
B ° o to¯n nguyªn tè O n + 2n = 2n + 1n 0,05(n 1) + 2.1,875 = 2.1,5 + 1,3
n = 10 Sè liªn kÕt peptit = 10-1 =
2
H O
B ° o to¯n nguyªn tè H 0,05.[1+(1 + y)10 + 1] = 2.n 2.1,32,6 y =
2 2
NH C H COONa 0,025.10 = 0,25 mol
Amino axit l¯: NH -C H -COOH R¾n
NaOH d 0,4 - 0,25 = 0,15 mol
m = 111.0,25 + 40.0,15 = 33,75 gam §²p ²n B
Câu 47:
3
2
2
NaHCO d
3 1,792 lÝt O H O d
2
+ 10,08 lit CO
2
NaOH 39, 4g (BaCO ) Na
X K Y 3,136 lit H + Z KOH
Ba Ba(OH) m g (BaCO )
-2
O H BaCO Ba
OH
B ° o to¯n ®iƯn tÝch n 4n + 2n = 4.0,08+2.0,14=0,6 mol > n = 0,2 moln =0,2
2 OH CO Ba CO OH CO n 0,6
Ta cã: 1,333 2muèi n n -n =0,15 < n m =0,15.197=29,55g §²p ²n C
n 0, 45
Câu 48:
1 H 75%
luyÖn thÐp
2
m (X) Hematit Fe O 64% Fe 99,9%
1000kg 420, 42kg ThÐp
m (Y) Manhetit Fe O 92,8% C, t³p chÊt 0,1%
2 3
Fe Fe O Fe O
B ° o to¯n nguyªn tè Fe n = 2n + 3n
1
Fe
m m
99,9 100 64 92,8
B°o to¯n khối lượng Fe m = 420,42 .56 + .56
100 75 160 100 232 100
1
1
1 2
0,448.m + 0,672.m = 560 m 500
m : m 1:1 §²p ²n B
m + m = 1000 m 500
Câu 49:
4 t 4 0,8 mol HCl
2
3
KMnO (a mol) K MnO , MnO , KMnO d MnCl
30,225g X O + 24,625g Y
KClO (b mol) KCl, KClO d KCl
O X 30,225 24,625
B ° o to¯n khối lượng n = 0,175 mol; m = 158.a + 122,5.b = 30,225 (1)
32
B°o to¯n electron 5a + 6b -0,175.4 = 0,8 -3a (2) Tô (1), (2) a=0,075; b=0,15
4
KMnO
0,075.158
%m = 100 39,20% §²p ²n A 30,225
Câu 50:
0
t
2 2
x y
(131)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 130
2
C H M(1) O (M)
16, m m (16, 0,75.12 0,5.2)
Ta cã: n = n = 0,2 mol
32 32
1
2
3
R COONa
H O R COOH
24,6g M 160g NaOH 10% R¾n RCOONa
R ' OH (CH OH) RCOOR '
NaOH d
M(2) NaOH
24,6 160 10
n 0,2 0,3 < n = 0, NaOH d 16, 100 40
2
RCOOH H O sinh CH OH RCOOR'
146,7 160.90 / 100
n = n = 0,15 n n 0,3 015 0,15
18
3
M ddNaOH CH OH H O
(132)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 131
2.3 Trường THPT Chuyên ĐH Vinh (Nghệ An) - Lần TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH
- TRƯỜNG THPT CHUYÊN
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: Hóa học – Lần
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi 203
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T 7, 9, 15, 19 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện là:
A T<Z< X< Y B Y< T < Z < X C T< Y <Z< X D X < Y < Z < T Câu 2: CO2 không phản ứng với chất chất sau :
A NaOH B CaO C O2 D Mg
Câu 3: Chất sau monosaccarit?
A Saccarozo B Xenlulozo C Aminozo D Glucozo Câu 4: Monome sau dùng để trùng ngưng tạo policaproait (nilon – )?
A Hexametylenđiamin B Caprolactam
C Axit ε – aminocaproic D Axit ω – aminoenantoic Câu 5: Chất chất sau chất có tính lưỡng tính
A NaHCO3 B Al(OH)3 C ZnO D Al
Câu 6: Các este thường có mùi thơm dễ chịu: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa chín, etyl isovalerat có mùi táo,…Este có mùi chuối chín có cơng thức cấu tạo thu gọn là:
A CH3COOCH2CH(CH3)2 B CH3COOCH2CH2CH(CH3)2
C CH3COOCH2CH(CH3)CH2CH3 D CH3COOCH(CH3)CH2CH2CH3
Câu 7: Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên :
A Sự đông tụ protein nhiệt độ B Phản ứng thủy phân protein C Phản ứng màu protein D Sự đông tụ lipit
Câu 8: Hợp chất X có tính chất :
(1) Là chất khí nhiệt độ thường, nặng khơng khí (2) Làm nhạt màu dung dịch thuốc tím
(3) Bị hấp thụ dung dịch Ba(OH)2 dư tạo kết tủa trắng
X chất chất sau :
A NO2 B SO2 C CO2 D H2S
Câu 9: Trong phân tử : CO2, NH3, C2H2, SO2, H2O có phân tử phân cực?
A 1 B 4 C 3 D 2
Câu 10: Cho chất sau : CO2, NO2, CO, CrO3, P2O5, Al2O3 Có chất tác dụng với dung
dịch NaOH loãng nhiệt độ thường?
A 7 B 6 C 4 D 5
Câu 11: Nhận xét sau không ?
A Hidro hóa hồn tồn triolein trilinolein thu tristearin B Chất béo este glixerol axit béo
C Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu nối đôi C = C gốc axit khơng no chất béo bị oxi hóa chậm bới oxi khơng khí tạo thành peoxit, chất bị phân hủy thành sản phẩm có mùi khó chịu
D Chất béo nhẹ nước không tan nước Câu 12: Tính chất sau khơng phải kim loại kiềm
A Đều khử nước dễ dàng
B Chỉ điều chế phương pháp điện phân nóng chảy C Thế điện cực chuẩn (E0) có giá trị âm có tính khử mạnh D Đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện
Câu 13: Công thức chung axit no, hai chức, mạch hở là:
A CnH2n-2O4 với n nguyên dương, n ≥ B CnH2nO4 với n nguyên dương, n ≥
(133)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 132
Câu 14: Trong tổng số hạt electron, proton, notron ion M2+ 34 Nhận xét sau không đúng?
A M thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA
B M có cấu trúc mạng tinh thể lục phương
C Để điều chế M người ta dùng phương pháp nhiệt luyện D M có khống vật cacnalit
Câu 15: Nếu dùng thêm dung dịch để nhận biết kim loại đựng riêng biệt: Na, Mg, Al, Fe dung dịch dung dịch sau:
A dung dịch BaCl2 B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch NaOH D dung dịch FeCl3
Câu 16: Có hợp chất hữu tác dụng với dung dịch NaOH có cơng thức phân tử C8H10O?
A 9 B 6 C 8 D 5
Câu 17: Geraniol dẫn xuất chứa nguyên tử oxi teepen có tinh dầu hoa hồng, có mùi thơm đặc trưng đơn hương quý dùng công nghiệp hương liệu thực phẩm Khi phân tích định lượng geraniol người ta thu 77,92%C, 11,7%H khối lượng lại oxi Công thức geraniol là:
A C20H30O B C18H30O C C10H18O D C10H20O
Câu 18: Một loại phân kali chứa 59,6% KCl, 34,5% K2CO3 khối lượng, lại SiO2 Độ dinh
dưỡng loại phân bón là:
A 6,10 B 49,35 C 50,70 D 60,20
Câu 19: Thực phản ứng sau bình kín có dung tích khơng đổi lít X2(k)Y2(k)2Z(k)
Lúc đầu số mol khí X2 0,6 mol, sau 10 phút số mol khí X2 cịn lại 0,12 mol Tốc độ trung
bình phản ứng tính theo X2 khoảng thời gian :
A 4.10-4 mol/(l.s) B 2, mol / (l.s) C 4, mol / (l.s) D 8.10 mol / (l.s).4
Câu 20: Ma túy dù dạng đưa vào thể người làm thay đổi chức sinh lí Ma túy có tác dụng ức chế kích thích mạnh mẽ gây ảo giác làm cho người dùng không làm chủ thân Nghiện ma túy dẫn tới rối loạn tâm, sinh lý, rối loạn tiêu hóa, rối loạn chức thần kinh, rối loạn tuần hồn, hơ hấp Tiêm chích ma túy gây trụy tim mạch dễ dẫn đến tử vong, phải ln nói KHƠNG với ma túy.Nhóm chất sau ma túy (cấm dùng) ?
A Penixilin, ampixilin, erythromixin B Thuốc phiện, cần sa, heroin, cocain C Thuốc phiện, penixilin, moocphin D Seduxen, cần sa, ampixilin, cocain
Câu 21: Cho 20,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư, đến phản ứng kết thúc thấy thoát 11,2 lít khí H2 (ở đktc) thu dung dịch Y chứa m gam muối.Giá trị m
A 56,20 B 59,05 C 58,45 D 49,80
Câu 22: cho dung dịch sau: NaHCO3, NaHSO4, CH3COONa, BaCl2, NaNO2, NaF Có
dung dịch có pH>7?
A 2 B 3 C 5 D 4
Câu 23: Thực thí nghiệm sau : (1) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4
(2) Sục khí Cl2 vào dung dịch H2S
(3) Sục hỗn hợp khí thu nhiệt phân Cu(NO3)2 vào nước
(4) Cho Na2CO3 vào dung dịch AlCl3
(5) Cho HCl vào dung dịch Fe(NO3)2
(6) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy :
A 3 B 5 C 6 D 4
Câu 24: Cho phương trình phản ứng sau :
0
t
n
n n
n (4 n ) 2
2R 2nHCl 2RCl nH
RCl nNH ( ) R(OH) nNH Cl
R(OH) (4 n)NaOH Na RO 2H O
d
Kim loại R :
(134)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 133
Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn V lít amin X (no, mạch hở, đơn chức, bậc 1) O2 vừa đủ thu
được 12V hỗn hợp khí gồm CO2 , H2O N2 Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ,
áp suất Sô đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X :
A 6 B 9 C 8 D 7
Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa : Etilen H O,xt,H2 X CuO,t0 Y HCN Z H O ,t3 T
T có cơng thức cấu tạo thu gọn :
A CH3CH(OH)COOH B CH2=CH-COOH
C CH3CH2COOH D CH2(OH)CH2COOOH
Câu 27: Dung dịch X có chứa 0,5 mol Na+; 0,2 mol Cl-; 0,1 mol NO3-; 0,1 mol Ca2+; ,1 mol Mg2+;và
HCO3- Đun sôi dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Dung dịch Y
A Nước mềm B nước có tính cứng tạm thời
C nước có tính cứng vĩnh cửu D nước có tính cứng tồn phần
Câu 28: Cho m gam cacbon tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít đktc hỗn hợp
khí X gồm CO2 SO2 Hấp thụ hết X dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y chứa hai
muối trung hịa Cơ cạn dung dịch Y thu 35,8 gam muối khan Giá trị m V : A 2,4 6,72 B 2,4 4,48 C 1,2 22,4 D 1,2 6,72
Câu 29: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp Lấy 8,5 gam hỗn hợp X cho tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y 3,36 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam
chất rắn Giá trị m hai kim loại kiềm :
A 32,6 Na, K B 46,8 Li, Na C 32,6 Li, Na D 19,15 Na, K
Câu 30: Xà phịng hóa hồn tồn m1 gam este đơn chức X cần vừa đủ 100ml dung dịch KOH 2M Cô cạn
dung dịch sau phản ứng thu m2 gam chất rắn khan Y gồm hai muối kali Khi đốt cháy hoàn toàn
Y thu K2CO3, H2O 30,8 gam CO2 Giá trị m1, m2 :
A 12,2 18,4 B 13,6 11,6 C 13,6 23,0 D 12,2 12,8
Câu 31: Hình vẽ sau học sinh vẽ để mơ tả lại thí nghiệm ăn mịn điện hóa học cắm hai Cu Zn (được nối với dây dẫn) vào dung dịch H2SO4 lỗng:
Trong hình vẽ chi tiết chưa ?
A Chiều dịch chuyển ion Zn2+ B Bề mặt hai Cu Zn
C Ký thiệu điện cực D Chiều dịch chuyển electron dây dẫn Câu 32: Trong chất: m-HOC6H4OH, p-CH3COOC6H4OH, CH3CH2COOH, (CH3NH3)2CO3,
CH2(Cl)COOC2H5, HOOCCH2CH(NH2)COOH, ClH3NCH(CH3)COOH
Có chất mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH?
A 4 B 3 C 6 D 5
Câu 33: Cho thí nghiệm sau:
(1) cho etanol tác dụng với Na kim loại
(2) cho etanol tác dụng với dung dịch HCl bốc khói (3) cho glixerol tác dụng với Cu(OH)2
(4) cho etanol tác dụng với CH3COOH có H2SO4 đặc xúc tác
Có thí nghiệm có phản ứng H nhóm OH ancol
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 34: Trong công nghiệp polietilen (PE) điều chế từ metan theo sơ đồ
2 80% 80% 80%
4 2
H H H
(135)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 134
Để tổng hợp 5,376 kg PE theo sơ đồ cần V m3
khí thiên nhiên (đktc, chứa 75% metan theo thể tích) Giá trị V
A 11,2 B 22,4 C 28,0 D 16,8
Câu 35: Hỗn hợp R gồm hai ancol no, mạch hở X Y (có số mol nhau, MXMY 16) Khi đốt cháy lượng hỗn hợp R thu CO2 H2O có tỷ lệ tương ứng : Phần trăm khối lượng X
trong R :
A 57,40% B 29,63% C 42,59% D 34,78%
Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm C3H4; C3H6; C4H4; CxHy thu 25,3 gam
CO2 6,75 gam H2O công thức CxHy
A C2H4 B C3H8 C C2H2 D CH4
Câu 37: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, NaHCO3 (có tỷ lệ mol : : 2)
vào nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa : A NaHCO3 Ba(HCO3)2 B Na2CO3
C NaHCO3 D NaHCO3 (NH4)2CO3
Câu 38: Dẫn khí than ướt qua m gam hỗn hợp X gồm chất Fe2O3, CuO, Fe3O4 (có số mol nhau)
đun nóng thu 36 gam hỗn hợp chất rắn Y.Cho Y phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu
được 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử nhất,đktc).Giá trị m :
A 47,2 B 46,4 C 54,2 D 48,2
Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 29,2 gam axit cacboxylic X cần vừa đủ V lít O2 , thu H2O 26,88 lít
CO2.Mặt khác, trung hịa hồn tồn 9,125 gam X cần vừa đủ 100ml dung dịch chứa NaOH 0,5M
KOH 0,75M Biết thể tích khí đo đktc Giá trị V :
A 16,8 B 29,12 C 8,96 D 13,44
Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 29,2 gam hỗn hợp X gồm andehit acrylic, metyl axetat, andehit axetic etylen glicol thu 1,15 mol CO2 23,4 gam H2O Mặt khác, cho 36,5 gam hỗn hợp X tác
dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 thu tối đa m gam Ag Giá trị gần m :
A 43,5 B 64,8 C 53,9 D 81,9
Câu 41: X dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M.Y dung dịch chứa NaOH 1M KOH 1M Trộn
V1 lít dung dịch X với V2 lít dung dịch Y đến khí phản ứng xảy hồn tồn, thu lít dung dịch
Z có PH = 13 Khi cạn tồn dung dịch Z thu gam chất rắn khan ?
A 90,11 B 75,31 C 68,16 D 100,37
Câu 42: Hỗn hợp X gồm chất CuO, Fe3O4, Al có số mol nhau.Thực phản ứng nhiệt nhôm
33,9 gam X mơi trường khí trơ, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp sản phẩm khử Z gồm NO2, NO có tổng thể tích 4,48 lít
(đktc) Tỷ khối Z so với heli :
A 10,5 B 21,0 C 9,5 D 19,0
Câu 43: Hịa tan hồn tồn m1 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe m2 gam oxit sắt dung
dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch Y 1,12 lít H2 (đktc) Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với
100ml dung dịch KMnO4 0,15M thu dung dịch Z chứa 36,37 gam hỗn hợp muối trung hòa Giá trị
của m1 m2 :
A 1,68 6,4 B 2,32 9,28 C 4,56 2,88 D 3,26 4,64
Câu 44: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH, x mol KOH y mol Ba(OH)2
Kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau :
Giá trị x, y, z :
Số mol CO2
Số mol BaCO3
z 1,6 0,2
0,6
(136)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 135
A 0,6 ; 0,4 1,5 B 0,3 ; 0,3 1,2 C 0,2 ; 0,6 1,25 D 0,3 ; 0,6 1,4 Câu 45: Hòa tan hết m gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 dung dịch HNO3 dư Sau phản
ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp sản phẩm khử gồm khí NO NO2 có tỉ khối
so với H2 17,4 dung dịch Y chứa hai chất tan Giá trị m là:
A 11,52 B 2,08 C 4,64 D 4,16
Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 22,9 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở tạo ancol với hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng, thu 1,1 mol CO2 15,3 gam H2O
mặt khác, toàn lượng X phản ứng hết với 300ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:
A 20,4 B 23,9 C 18,4 D 19,0
Câu 47: Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1 mol FeCl3 0,15 mol
HCl với cường độ dịng điện khơng đổi 1,92A sau thời gian t dung dịch thu sau điện phân có khối lượng (m-5,156)gam Biết trình điện phân nước bay khơng đáng kể Giá trị t là:
A 2,5 B 2,0 C 3,0 D 1,5
Câu 48: Thủy phân m gam mantozo, sau thời gian thu dung dịch X Khi cho dung dịch X tác dụng gần hết với dung dịch AgNO3 NH3 thu tối đa 194,4 gam Ag Biết hiệu suất trình
thủy phân 80% Giá trị gần nhất m là:
A 180,25 B 192,68 C 145,35 D 170,80
Câu 49: Hỗn hợp T gồm X, Y, Z (58<MX<MY<MZ<78, hợp chất hữu tạp phức, phân tử chứa C,
H O có tính chất sau:
- X, Y, Z tác dụng với Na - Y, Z tác dụng với NaHCO3
- X, Y có phản ứng tráng bạc
Nếu đốt cháy hết 0,25 mol hỗn hợp T thu m gam chất CO2, m gần nhất với giá trị:
A 44,4 B 22,2 C 11,1 D 33,3
Câu 50: Thủy phân 63,5 gam hỗn hợp X gồm tripeptit Ala – Gly – Gly tetrapeptit Ala – Ala – Ala – Gly thu hỗn hợp Y gồm 0,15 mol Ala – Gly ; 0,05 mol Gly – Gly ; 0,1 mol Gly; Ala – Ala Ala Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 63,5 gam hỗn hợp X 500ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch Z Cơ cạn cận thận dung dịch Z thu m gam chất rắn khan Giá trị gần nhất m :
(137)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 136
HƯỚNG DẪN GIẢI - TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐH VINH - LẦN Câu 1:
9 15 19
Y l¯ F nhãm VIIA, chu k× X l¯ N nhóm VA, chu kì
Đ ộ âm điện tăng dần: T < Z < X < Y §²p ²n A
Z l¯ P nhãm VA, chu k× T l¯ K nhãm IA, chu k×
Câu 2:
2 3 2
(1) CO + NaOH NaHCO (hc Na CO +H O); (2) CO + CaO CaCO ;
2 2
(3) CO + O kh«ng x°y ra; (4) CO + Mg MgO + CO; §²p ²n C
Câu 3:
Cacbohidrat: monosaccarit(glucozo, fructozo), disaccarit(saccarozo, mantozo),
polisaccarit(tinh bét, xenlulozo) §²p ²n D
Câu 4:
0
xt,t ,p
2 5
nH N-(CH ) -COOH [-HN-(CH ) -CO-]n + nH O Axit -aminocaproic policaproait nilon-6
Câu 5:
Al t²c dúng với c° dung dịch axit m³nh (HCl ) v¯ dung dịch bazo (NaOH ), l¯ ph°n ững
oxi hóa - khừ chữ khơng ph°i ph°n ững axit-bazo nên khơng gọi l¯ lưỡng tính Đ²p ²n D
Câu 6:
isoamyl axetat: CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 có mùi chuối chín Đáp án B
Câu 7:
Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên : Sự đông tụ protein nhiệt độ Đáp án A
Câu 8:
2
SO / kk
64
(1) d 2,2 >
29
(2) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(3) SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O ; Đáp án B
Câu 9:
Cộng hóa trị phân cực : NH3, SO2, H2O
Cộng hóa trị khơng phan cực : C2H2, CO2 ; Đáp án C
Câu 10:
Các oxit axit tác dụng với NaOH điều kiện thường: CO2, NO2, CrO3, P2O5, Al2O3 lưỡng tính;
Oxit trung tính: CO, NO khơng tác dụng với axit không tác dụng với bazo Đáp án D. Câu 11:
Chất béo TRIeste glixerol axit béo Đáp án B Câu 12:
Kim loại kiềm có cấu trúc tinh thể mạng lập phương tâm khối Đáp án D Câu 13:
Công thức chung axit no, hai chức, mạch hở là: CnH2n-2O4, n ≥ Đáp án C
Câu 14:
P + N + E = 34 + = 36 P=E=N=Z = 12 M Mg; Để điều chế Mg người ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy Đáp án C
Câu 15:
Có khí kết tủa nâu đỏ Na
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ; FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3(nâu đỏ) + 3NaCl
(138)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 137
Lấy dung dịch NaOH sinh tác dụng với Mg, Al Nếu tan tạo khí Al Khơng tượng: Mg 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2; Đáp án D.
Câu 16:
C8H10O có dạng CnH2n-6O chứa vịng benzen Tác dụng với dung dịch NaOH chứa -OH phenol
Đáp án A Câu 17:
x y z C H O
77,92 11,7 10,38
%O=10,38%; C H O cã x : y : z n : n : n = : : 10 :18 :1 §²p ²n C
12 16
Câu 18:
2
59,6% KCl,
m gam phân 34,5% K CO Đ ộ dinh dưỡng cða đất? SiO
2
KCl K CO K O
59,6 34,5 0,8
GØa sõ m=100 gam n = 0,8 mol; n = 0,25 mol; n = 0,25 0,65; 74,5 138
2
K O
0,65.94
Đ ộ dinh dưỡng = %m = 61,1% Đ²p ²n A
100
Câu 19:
2
2
0,12 0,6 C C C 2 2
Tốc độ ph°n ững: v 4.10 (mol / lit.s) Đ²p ²n A t t t 10.60
Câu 20:
Nhóm chất ma túy : Thuốc phiện, cần sa, heroin, cocain Đáp án B Câu 21:
2
2
2
Mg
MgCl Al
20, gam X + HCl d 11,2 lit H + m gam muèi AlCl + Cu Zn
ZnCl Cu
2
muèi clorua Mg,Al,Zn,Cu H
B ° o to¯n khối lượng m < m + 71.n = 20,7+71.0,5 = 56,2 m=49,80 Đ²p ²n D
Câu 22:
Chất có pH>7 là: NaHCO3, CH3COONa, NaNO2, NaF
Chất có pH =7 là: BaCl2;
Chất có pH<7 là: NaHSO4; Đáp án D
Câu 23:
2 2 4
1 S O 2K Mn O 2H O K SO Mn SO 2H S O
2 2 2 2 4
2 Cl H S 4H O 8H Cl H S O
(139)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 138
5
t0
3 2 2 2 2 2 3
(3) 2Cu( N O ) 2CuO + N O + O ; 4NO + O 2H O 4HNO
2 3
(4) 3Na CO + 2AlCl 3H O 6NaCl + 2Al(OH) + 3CO
2
2 3
(5) 4HCl + 3Fe( N O3) Fe Cl + N O + H O + Fe(NO )
3
2 3 2 2
(6) Fe O + 6H I Fe I + 3H O + I §²p ²n B
Câu 24:
(1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
(2) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
(3) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O Đáp án D
Câu 25:
n 2n 2 2
V lit amin X, bËc C H N + O 12V lit (CO + H O N )
2 2
CO X
H O X
N X
V = n.V = n.V ;
B ° o to¯n nguyªn tè C, H, N V = (n+1,5).V = (n+1,5).V V = 0,5.V = 0,5.V
5-2 11
n.V (n 1,5).V 0,5.V 12.V n =5 C H NH có = đồng phân bậc
3 2 2 2 3 2
(1) CH -CH -CH -CH -CH -NH ; (2) CH -CH -CH -CH(CH )-NH ; (3) CH -CH -CH(CH )-CH -NH ;
3 2 2 3
(4) CH -CH(CH )-CH -CH -NH ; (5) CH -CH -CH(C H )-NH ; (6) CH -CH(CH )-CH(CH )-NH ;
3 2 3 2
(7) CH -CH -C(CH ) -NH ; (8) CH -C(CH ) -CH -NH §²p ²n C
Câu 26:
+ +
2
H O, xt, H CuO, t HCN H O
2 3 3
CH CH CH CH OH CH CHO CH CO CN CH CH(OH) COOH
Đáp án A. Câu 27:
0
2 2+
đun sôi t
3 2
3
Na 0,5; Ca 0,1; Mg
Dung dÞch X Y Đun sôi: 2HCO CO + H O + CO
Cl 0,1; NO 0,1; HCO a
+ 2+ 2+ -
3 3
Na Ca Mg Cl NO HCO CO
B ° o to¯n ®iƯn tÝch 1n + 2n + 2n = 1n + 1n + 1n a 2,5 mol; n 1,25;
2+ 2+
3
2+ 2+
Ca ,Mg CO
n = 0,1 + = 1,1 < n 1,25 Ca v¯ Mg chuyển hết v¯o kết tða Nước mềnĐ²p ²n A
Câu 28:
0 2
t NaOH vụa đ cô cn
2
CO
m gam C + H SO đặc V lit X Y(2muối trung hòa) 35,8 g muối khan;
SO
2 2
CO SO SO CO
B ° o to¯n electron 4n = 2n n = 2n
2 3 2 2
muèi Na CO Na SO CO SO CO CO
B ° o to¯n khối lượng v¯ ngtố m = m + m = 106.n + 126.n 106.n 126.2n 35,8
2
CO C CO C
n = 0,1 n = n m = 1,2 gam; V = (0,2+0,1)22,4 = 6,72 lit §²p ²n D
Câu 29:
HCl d
2
8,5 gam X(2 kim lo³i kiÒm) 3,36 lit H + m gam muèi
2 X
X H
8,5
B ° o to¯n electron n = 2n = 0,3 mol M = 28,33 (23, 39) Na v¯ K; 0,3
2
muèi clorua KL H
B°o to¯n khối lượng m = m + 71.n = 8,5 + 71.0,15 = 19,15 gam Đ²p ²n D
Câu 30:
2
O
1 2 2
m gam X (RCOOR') + 100 ml KOH 2M m gam Y (2 muèi) K CO + H O + 30,8 gam CO
6
0,2 0,1 0,1
0,1 0,1
(140)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 139
2
KOH C CO K CO CO
n 30,8 0,2
B ° o to¯n nguyªn tè C v¯ K n = n + n = n + 0,8 mol;
2 44
C
3 X
n 0,8
Sè C = X l¯ CH COOC H m = 0,1.136 = 13,6 gam; n 0,1
3
2 CH COOK C H OK
m = m + m = 0,1.98 + 0,1.132 = 23 gam §²p ²n C
Câu 31:
Khi xảy ăn mịn điện hóa, tức xuất pin điện kim loại có tính khử mạnh bị ăn mịn trước, đóng vai trị anot (-); cịn kim loại có tính khử yếu đóng vai trò catot (+) Đáp án C. Câu 32:
Chất mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH: m-HOC6H4OH, p-CH3COOC6H4OH,
(CH3NH3)2CO3, HOOCCH2CH(NH2)COOH, ClH3NCH(CH3)COOH Đáp án D
Câu 33:
(1) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
(2) C2H5OH + HCl khí
(3) 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 (C3H5(OH)O)2Cu + 2H2O
(4) CH3COOH + C2H5OH H O đặc2 CH3COOC2H5 + H2O
Các phản ứng (1), (3), (4) H OH ancol Đáp án B Câu 34:
4 H 80% H 80% H 80%
4 2
75%CH
V lit khí thiên nhiên( ) 5,376 kg PE Sơ đồ CH C H C H PE;
25% t³p chÊt
4
CH C H PE
5,376 100 100 100 100
B ° o to¯n nguyªn tè C n =2n = 2n V = .22, 22,4 lit §²p ²n B
28 80 80 80 75
Câu 35:
2 2
X Y
X a mol
Ancol R Y a mol + O 2x mol CO + 3x mol H O M -M =16
2
2
2
CO R
H O
R H O CO
R
X Y
n 2x Sè C =
n
2n 2.3x X : C H O n = n - n = 3x - 2x = x mol Sè H =
n x Y: C H O M -M =16 X Y=O
2
C H O
62
%m = 100 57, 407% §²p ²n A
62 46
Câu 36:
3
2 2
4 x y
C H C H
0, mol X + O 25,3 gam CO + 6,75 gam H O
C H C H
2
2
CO CO
X
2 H O
H O
X
n
25,3 0, 575
n 0, 575 Sè C = 2,875 x < 2,875
44 n 0,
C H §²p ²n C
2n
6, 75 2.0,375
n = 0,375 Sè H = 3, 75 y 3, 75
18 n 0,
(141)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 140
Câu 37:
2
3
4
2
-3 HCO OH H O CO
H2O d +
4 NH OH H O NH
2
3
3
Ba 5a
BaCO 5a
OH 10a BaO 5a mol
NH HCO 4a mol NH 4a Na 2a §²p ²n B
NaHCO 2a mol Na 2a CO a
HCO 4a+2a
Câu 38: 3
khÝ than ít (CO+H ) HNO d
3
Fe O a mol
CO
m gam X CuO a mol + 36 gam Y 11,2 lit NO (duy nhÊt) H O
Fe O a mol
Fe 2a+3a=5a Gäi x l số mol O ca X đ bị khí than ít lÊy ®i Y Cu a
O 3a+a+4a-x=8a-x
Y Fe Cu O Fe C u O NO
B ° o to¯n khối lượng m = m + m + m = 56.5a + 64.a + 16(8a-x) = 36 a 0,1
m 47,2 §²p ²n A B°o to¯n electron 3n + 2n = 2n + 3n 3.5a + 2.a = 2.(8a-x)+3.0,5 x 0,7
Câu 39:
V lit O
2
x y z 100 ml (NaOH 0,5M + KOH 0,75M)
NÕu 29,2g X H O 26,88 lit CO Axit X (C H O )
NÕu 9,125g X vơa ®ð -2
CO COOH OH COOH(trong 29,2g) O COOH
29,2
n 1,2; n n n = (0,1.0,5 0,1.0,75) 0,4 mol n = 2n = 0,8; 9,125
2
X C O
H H O
m m m 29,2 1,2.12 0,8.16
B ° o to¯n khối lượng n = mol n = mol;
1
2 2
COOH O CO H O O
1,2.2 2.0,
B°o to¯n nguyªn tè O 2n + 2n = 2n + 1n n 1,3
2
2
O
V 1,3.22, 429,12 lit §²p ²n B
Câu 40:
2
O2
3 2
AgNO3/NH3 d
2
CH CH-CHO
CH -COO-CH NÕu 29,2 g X 1,15 mol CO + 23,4 g H O
X
CH -CHO NÕu 36,5 g X m gam Ag (tèi ®a)
C H (OH)
x O
y 2
C H O a mol CO 1,15
Ph ° n ÷ng tr²ng b³c chØ cã andehit (ch÷a O) 29,2 g X
C H O b mol H O 1,3
X C H O(trong 29,2g)
m m m 29,2 1,15.12 1,3.2
B ° o to¯n khối lượng n = 0,8 mol; a 2b 0,8(1);
16 16
B ° o to¯n nguyªn tè H 4a + 6b = 2.1,3 = 2,6 (2); Tô (1), (2) a= 0,2; b = 0,3;
x
Ag C H O Ag
36,5 36,5
n = 2n 2.0,2 =0,5 m = 54 gam §²p ²n C 29,2 29,2
Câu 41:
2 c« c³n
1
H SO 1M NaOH 1M
V lit X + V lit Y lit Z(pH=13) m gam r¾n
KOH 1M HCl 1M
+ 1 2 - 2 1
H OH OH d
(142)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 141
1
OH
2 1 2
dd
n 2V -3V
pH 13 pOH 14 13 [OH ]= 10 2V =3V +0,1 m¯ V +V =1 V =0,38; V =0,62
V
-X Y H O H
m = 0,38.(98 + 36,5) =51,11 g; m = 0,62.(40 +56) = 59,52g; OH d n =n =3.0,38 =1,14 mol;
2
R¾ n X Y H O
B°o to¯n khối lượng m = m + m - m =51,11+59,52 - 1,14.18 =90,11 gamĐ²p ²n A
Câu 42:
0
3
HNO d t
3
CuO a mol
NO 33,9 gam X Fe O a mol Y 4,48 lit Z
NO Al a mol
X NO NO
B ° o to¯n khối lượng m = 80a + 232a + 27a = 33,9 a = 0,1 mol Ta có: n + n = 0,2 (1);
3 2
Fe O Al NO NO NO NO
B°o to¯n electron n + 3n = 1n + 3n 1n + 3n 0, (2);
2
Z
NO NO Z Z/ He
Z
m 0,1.46 0,1.30 38
Tô (1), (2) n 0,1; n 0,1; M = 38 d 9,5 §²p ²n C n 0,1 0,1
Câu 43: 4 2 2
1 H SO lo±ng, d
100 ml KMnO 0,15M
vơa ®ð
2 x y 2
2
4
1,12 lit H
Mg Mg
Mg a mol
Fe Fe
m gam X
Fe b mol
Y Fe 36,37g Z K
m gam Fe O c mol
H Mn SO SO 2+
X Mg Fe H Fe(trong X) 2+
x y KMnO
Fe (trong Y)
n = n + n = n n = b= 0,05 - a < 0,05;
B°o to¯n e Fe O t³o Fe
n = 5n = 5.0,015 = 0,075 > 0,05
x y
Trường hợp 1: Fe O l¯ Fe O
2
SO
3 0,015
B ° o to¯n ®iƯn tÝch víi Z n a (b 3c) 0,015 a 1,5b 4,5c 0,0225
2
Z
B ° o to¯n khối lượng với Zm 24a 56(b 3c) 0,015.39 0,015.55 96(a 1,5b 4,5c 0,0225) 36,37
120a 200b 600c 32,8 (1)
2+
3 4
X
Fe Fe O KMnO Fe
n a b 0,05 (2) B°o to¯n electron
n = n + n = 5n b c 0,075 (3)
a 0,015
m 0,015.24 0,035.56 2,32 gam
Tô (1), (2), (3) b 0,035 §²p ²n B
m 0,04.232 9,28 gam
c 0,04 x y
Trường hợp 2: Fe O l¯ FeO Dễ d¯ng ta thấy không thàa
2
X Fe Mg H
3
Note: n = n + n = n = 0,05 1,2 0,05.24 m 0,05.56 2,8 lo³i C v¯ D
Thơng thường nhiều b¯i to²n khó thường có liên quan đến hợp chất cða sắt v¯ thường l¯ Fe O
Câu 44:
C²c ph°n ÷ng x°y ra:
2
(1) Ba(OH) + CO BaCO H O
2 3
(2) 2NaOH + 2KOH + 2CO Na CO + K CO + 2H O
2 3 2 3
(3) Na CO + K CO + 2H O + 2CO 2NaHCO + 2KHCO
3 2
(143)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 142
3
BaCO Ba(OH) NaOH KOH KOH max
n = y = n =n =0,6; n + n = 1,6 - 2.n = 0,4 n = x = 0,4-0,1 = 0,3;
z = 1,6 - 0,2 = 1,4 §²p ²n D
Câu 45:
3
khÝ /H2
2 HNO d
2
2
2
d 17,4
Fe
Fe (SO ) NO
m gam X FeS 4, 48 lit + H O + Y(2 chÊt tan)
NO HNO d FeS 2 NO NO NO NO NO NO
n + n = 0,2
n 0,14
Theo sơ đồ đường chéo n 46 17, 4.2
n 0,06
n 17, 4.2 30
Fe S NO NO
Fe (a mol)
Quy đổi X th¯nh ; B°o to¯n electron 3n + 6n = 3n + 1n 3a+6b=0,48 (1); S (b mol)
+
Fe a
SO b a 0,04
B°o to¯n ®iƯn tÝch Y 3a 2b(2); Tô (1), (2) m 0,04.56 0,06.32 4,16 g
b 0,06
NO x mol H x mol
Câu 46: O 2
300 ml NaOH 1M c« c³n
NÕu 1,1 mol CO + 15,3 gam H O 22,9 gam X (RCOOR')
NÕu Y m gam khan
2
H O CO
n 0,85 mol < n =1,1 Este X kh«ng no R', R kh«ng no;
X C H O(X)
m m m 22,9 1,1.12 0,85.2
B°o to¯n khối lượng n = 0,5;
16 16
2
O
X CO H O X
n 22,9
n 0,25 =n -n X chữa liên kết đôi C=C v¯ M 91,6 R R ' 47,6 C H ;
2 0,25
2
3
CH CH COO CH
Trường hợp 1: R chữa liên kết đơi C=C, cịn R' no X
C H COO CH
X NaOH CH OH
n 0,25 < n = 0,3 NaOH d v¯ n = 0,25 mol;
3
X NaOH r¾n CH OH r¾ n
B°o to¯n khối lượng m + m = m + m m 22,9 0,3.40 0,25.32 26,9 (lo³i)
2
3 2
HCOO CH CH CH
Trường hợp 2: R' chữa liên kết đơi C=C, cịn R no X
CH COO CH CH CH
r¾n X NaOH C H OH
B ° o to¯n khối lượng m = m +m -m = 22,9+0,3.40-0,25.58=20,4Đ²p ²n A
Câu 47:
3 điện phân dung dịch I 1,92A, t giây
FeCl 0,1
m gam dung dÞch (m 5,156) gam dung dÞch HCl 0,15
2 2+ 2
Anot( ) : Fe , H , H O Catot( ) : Cl ,H O Fe + 1e Fe
0,1 0,1
2H + 2e H 2Cl - 2e Cl 2a a (0,1+2a) (0,05 a)
2
gi ° m H Cl e
m m m 2.a 71.(0,05 a) 5,156 a 0,022 n 0,1 2.0,022 0,144 mol;
(144)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 143
e e
n F
I.t 0,144.96500
n t 7200 gi©y = giê §²p ²n B F I 1,93
Câu 48:
2 3
H O AgNO /NH 12 22 11 H 80%
glucozo
m gam mantozo(C H O ) X 194, gam Ag (tèi ®a) mantozo d
H O2
12 22 11 H 80%
Glucozo 0,8a.2 Ag 3,2a m gam C H O a mol X
mantozo 0,2a Ag 0,4a
Ag
m 3,6a.108 194, a 0,5 m 0,5.342 171 gam §²p ²n D
Câu 49:
2
2 X Y Z
C
T²c dóng víi Na X, Y, Z chữa -OH -COOH
X : HO-CH -CHO
T²c dóng víi NaHCO Y, Z ch÷a -COOH
Y: HCO-COOH
Tr²ng b³c X, Y ch÷a -CHO hc HCOOR'
Z: HO-CH -COOH
M¯ 58 M M M 78, t³p ch÷c
n
2
O = n = 2n = 2.0,25 = 0,5 mol C T mCO = 0,5.44= 22 gam §²p ²n B
Câu 50:
H2O/H+
500 ml NaOH 2M, ho¯n to¯n c« c³n
0,15 mol Ala-Gly ; 0,05 mol Gly-Gly ;
NÕu Y 0,1 mol Gly;
Ala-Gly-Gly (a mol) 63, gam X
Ala-Ala; Ala-Ala-Ala-Gly (b mol)
Ala
NÕu Z m
gam r¾n
X Gly
B ° o to¯n khối lượng m = 203a + 288b = 63,5 a 0,1
B°o to¯n nhãm Gly n = 2a + b = 0,15+0,05.2+0,1=0,35 b 0,15
2
X NaOH r¾n H r¾ n
(145)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 144
2.4 Trường THPT Chuyên ĐH Vinh (Nghệ An) - Lần TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH
- TRƯỜNG THPT CHUYÊN
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: Hóa học – Lần
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi 204
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Khi nước thải nhà máy có chứa nhiều ion: Cu2+, Fe3+, Pb2+ xử lí chất chất sau?
A Giấm ăn B Muối ăn C Vôi D Phèn chua Câu 2: Để làm khơ, khí NH3 có lẫn nước người ta dùng
A Na B P2O5 C CaO D H2SO4 đặc
Câu 3: Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội
A Zn B Al C Cu D Mg
Câu 4: Amin bậc II
A đietylamin B isopropylamin C sec-butylamin D etylđimetylamin Câu 5: Muối mononatri amino axit sau dùng làm bột (mì chính)?
A Lysin B Alanin C Axit glutamic D Axit amino axetic Câu 6: Tơ nitron (tơ olon) có thành phần hóa học gồm nguyên tố
A C, H, N B C, H, N, O C C, H D C, H, Cl
Câu 7: Hợp chất (CH3)3C-OH có tên thay
A 2-metylpropan-2-ol B 1,1-đimetyletanol C trimetylmetanol D butan-2-ol Câu 8: Với dung mơi H2O chất sau không phải chất điện li ?
A CH3COONa B Na2SO4 C HCl D C6H12O6 (glucozơ)
Câu 9: Hóa chất khơng sử dụng làm phân bón hóa học
A Ca(H2PO4)2 B (NH4)2HPO4 C NaCl D KCl
Câu 10: Hợp chất hữu không làm màu brom CCl4
A isobutilen B ancol anlylic C anđehit acrylic D anđehit ađipic Câu 11: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố phi kim có electron độc thân
A oxi B kali C clo D nhôm
Câu 12: Hai khí tồn bình chứa điều kiện thường
A O2 Cl2 B NH3 Cl2 C H2S Cl2 D HI Cl2
Câu 13: Dãy chất, ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
A Fe2+, Br2, N2, H2O, HCl B NO2, SO2, N2, Cu2+, H2S
C CO2, Br2, Fe2+, NH3, F2 D NO2, H2O, HCl, S, Fe3+
Câu 14: X Y (ZX < ZY) hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng
tuần hoàn Tổng số hạt proton hai nguyên tử hai nguyên tố 22 Nhận xét đúng về X, Y A Đơn chất X tác dụng với đơn chất Y
B Độ âm điện Y lớn độ âm điện X C Hợp chất X với hiđro phân tử phân cực D Công thức oxit cao Y YO3
Câu 15: Phát biểu sai là
A Đốt than, lò than phịng kín sinh khí CO độc, nguy hiểm
B Rau rửa nước muối ăn nước muối có tính oxi hóa tiêu diệt vi khuẩn C Tầng ozon có tác dụng ngăn tia cực tím chiếu vào trái đất
D Để khử mùi cá tươi (do amin gây ra) người ta rửa giấm ăn
Câu 16: Ancol đun với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp tạo anken
A ancol metylic B ancol tert-butylic C 2,2-đimetylpropan-1-ol D ancol sec-butylic Câu 17: Nhận định sau đúng?
(146)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 145
B Hỗn hợp tecmit hỗn hợp bột nhôm sắt oxit
C Dầu ăn dầu bơi trơn máy có thành phần nguyên tố hóa học
D Khi thêm chất xúc tác hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 từ SO2 O2 tăng
Câu 18: Phương trình hóa học thí nghiệm sau khơng tạo đơn chất? A Cho Fe vào dung dịch CuSO4 B Sục O3 vào dung dịch KI
C Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 D Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na2S
Câu 19: Khi bị bỏng axit sunfuric đặc nên rửa nhanh vết bỏng dung dịch sau tốt nhất?
A Nước vôi B Dung dịch nabica (NaHCO3)
C Giấm ăn D Nước muối
Câu 20: Xét hệ cân hóa học sau xảy bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) CO (khí) + H2(khí)
Tác động sau vào hệ (giữ nguyên điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng? A Thêm cacbon B Giảm nhiệt độ hệ phản ứng
C Thêm H2 D Giảm áp suất chung hệ phản ứng
Câu 21: Sự mô tả sau không hiện tượng ?
A Cho quỳ tím vào dung dịch etylamin thấy dung dịch chuyển sang màu xanh B Cho anilin vào nước brom thấy tạo kết tủa màu trắng
C Cho propilen vào nước brom thấy nước brom bị màu thu dung dịch đồng suốt
D Nhỏ vài giọt anilin vào dung dịch HCl, thấy anilin tan Câu 22: Phát biểu đúng là
A Phenol có lực axit yếu ancol
B Axit axetic có tính axit mạnh tính axit axit fomic
C Axit picric (2,4,6-trinitrophenol) sử dụng làm chất nổ lượng nhỏ dùng làm thuốc chữa bỏng
D C4H11N có chất tác dụng với dung dịch HNO2 giải phóng N2
Câu 23: Có chất sau: C2H5OH, CH3COOH, C6H5ONa (natri phenolat), C6H5NH2 (anilin) Số cặp
chất có khả tác dụng với
A 2 B 4 C 5 D 3
Câu 24: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) Cịn lấy m gam X tác dụng hết với Na dư thu V lít H2 (đktc)
Giá trị V
A 6,72 B 4,48 C 5,6 D 2,8
Câu 25: Một loại nước cứng X chứa ion Ca2+, Mg2+, HCO3 , Cl - nồng độ HCO3 0,002M Cl- 0,008M Lấy 200 ml X đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Để làm mềm dung dịch Y (loại bỏ hết cation kim loại) cần cho vào Y lượng Na2CO3.10H2O gần với khối lượng
A 2,574 gam B 0,229 gam C 0,085 gam D 0,286 gam
Câu 26: Chất X có cơng thức phân tử C4H6O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y
có cơng thức phân tử C3H3O2Na Chất X có tên gọi
A metyl acrylat B metyl metacrylat C metyl axetat D etyl acrylat
Câu 27: Các hình vẽ sau mơ tả số phương pháp thu khí thường tiến hành phịng thí nghiệm Cho biết phương pháp (1), (2), (3) áp dụng để thu khí khí sau: O2, N2, Cl2,
HCl, NH3, SO2?
A (1) thu O2, N2; (2) thu SO2 Cl2; (3) thu NH3, HCl
B (1) thu O2, HCl; (2) thu SO2, NH3; (3) thu N2 Cl2
(147)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 146
D (1) thu NH3, N2, Cl2; (2) thu SO2; (3) thu O2, HCl
Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn khối lượng đơn chất sau: S, C, Al, P cho sản phẩm cháy chất tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm cháy chất tạo khối lượng muối lớn
A S B C C P D Al
Câu 29: Có phát biểu sau:
(1) Một nguyên liệu sản xuất gang quặng pirit sắt
(2) Dung dịch H2S tiếp xúc với khơng khí dần trở nên vẩn đục màu vàng
(3) Quặng apatit có thành phần 3Ca3(PO4)2.CaF2
(4) Khống vật florit có thành phần CaF2
(5) Các ion NO3 , PO3
, SO2
nồng độ cao gây ô nhiễm môi trường nước
(6) Các chất: Amphetamin, nicotin, moocphin, cafein chất gây nghiện Số phát biểu đúng là
A 5 B 6 C 4 D 3
Câu 30: Nhận định sau không đúng?
A Trừ axetilen, ankin khác cộng hợp với nước (xúc tác: HgSO4, H+) đều cho sản phẩm
là xeton
B Axeton cộng hợp với hiđro tạo ancol bậc II
C Hiđro hóa hồn tồn anđehit sinh ancol bậc I D Dung dịch saccarozơ làm nhạt màu nước brom
Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch axit fomic vào dung dịch đimetylamin (2) Cho dung dịch axit axetic vào dung dịch natri phenolat (3) Cho phenol vào nước brom
(4) Cho anđehit axetic vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng
(5) Sục axetilen vào dung dịch HgSO4 H2SO4 đun nóng
Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử
A 4 B 3 C 5 D 2
Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng: H2
0
CO, xt, t
X CO, xt, t0 Y CH -C CH3 Z NaOH T
propan-2-ol Biết X, Y, Z, T sản phẩm Cơng thức cấu tạo thu gọn X Z A CH3OH CH3COOC(CH3)=CH2 B CH3OH CH3COOCH=CHCH3
C C2H5OH CH3COOH D CH3COOH CH3COOC(CH3)=CH2
Câu 33: Hợp chất X có cơng thức phân tử C3H2O3 hợp chất Y có cơng thức phân tử C3H4O2 Biết
khi đun nóng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 mol X mol Y tạo mol
Ag Tổng số công thức cấu tạo X Y thỏa mãn điều kiện toán
A 3 B 4 C 2 D 5
Câu 34: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp FeS2, Fe, ZnS S (đều có số mol) H2SO4
đặc, nóng, dư thu 0,8 mol chất khí SO2 Giá trị m
A 23,33 B 15,25 C 61,00 D 18,30
Câu 35: Hợp chất X no, mạch hở, chứa loại nhóm chức có khả tác dụng với Na giải phóng H2, X có công thức phân tử (C2H3O3)n (n nguyên dương) Phát biểu không về X
A Trong X có nhóm hiđroxyl B n =
C Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X
D Khi cho Na2CO3 vào dung dịch X dư phản ứng xảy theo tỉ lệ mol :
Câu 36: Hấp thụ hết 0,2 mol khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1,5M Na2CO3
1M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào X thu a gam kết tủa Cho phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a
A 19,7 B 9,85 C 29,55 D 49,25
Câu 37: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu đồng phân Nếu lấy 0,1 mol X đem thực phản ứng tráng bạc thu tối đa 21,6 gam Ag Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 4,48 lít CO2
(148)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 147
A m có giá trị 3,6 B X tác dụng với Na
C X tác dụng với dung dịch NaOH D X làm hóa đỏ q tím tẩm nước cất
Câu 38: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H2, thu gam ancol Y Mặt khác 2,1
gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m
A 10,8 B 16,2 C 21,6 D 5,4
Câu 39: Cho 3,76 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu hịa tan hết vào dung dịch HNO3 lỗng, dư,
sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,06 mol NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m
A 6,64 B 5,68 C 4,72 D 5,2
Câu 40: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit oxalic axit ađipic Lấy m gam X tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu 0,7 mol CO2 Nếu lấy m gam X tác dụng vừa đủ với etylen glicol (giả sử hiệu
suất phản ứng 100%, sản phẩm có chức este) khối lượng este thu
A (m + 30,8) gam B (m + 9,1) gam C (m + 15,4) gam D (m + 20,44) gam Câu 41: Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4, đun nhẹ đến phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu dung dịch X; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,92 gam gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí cịn lại 2,04 gam chất rắn khơng tan Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A 18,27 B 14,90 C 14,86 D 15,75
Câu 42: Hòa tan hết 4,667 gam hỗn hợp Na, K, Ba ZnO (trong oxi chiếm 5,14% khối lượng) vào nước, thu dung dịch X 0,032 mol khí H2 Cho 88 ml dung dịch HCl 1M vào X đến
phản ứng kết thúc, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 0,990 B 0,198 C 0,297 D 0,495
Câu 43: Hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức A B (chứa C, H, O có phân tử khối lớn 50) Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm dung dịch Y chứa hai muối, có muối chứa 19,83% natri khối lượng Chia dung dịch Y thành phần Phần đem thực phản ứng tráng bạc, thu tối đa 16,2 gam Ag Phần đem cạn đốt cháy hồn toàn thu CO2, H2O 10,6 gam Na2CO3 Giá
trị m
A 13,85 B 30,40 C 41,80 D 27,70
Câu 44: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, điều kiện thường thể khí, phân tử liên kết π Lấy 0,56 lít X (đktc) tác dụng với brom dư (trong CCl4) có 14,4 gam brom
phản ứng Nếu lấ y 2,54 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu
khối lượng kết tủa
A 7,14 gam B 5,55 gam C 7,665 gam D 11,1 gam
Câu 45: Hịa tan hồn tồn 0,02 mol Fe 0,01 mol Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,1M
HCl 0,4M thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X xuất a gam kết tủa Biết
các phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm khử NO13 khí NO Giá trị a
A 11,48 B 13,64 C 2,16 D 12,02
Câu 46: Chất X có cơng thức đơn giản trùng với công thức đơn giản glucozơ phân tử khối ½ phân tử khối glucozơ Lấy gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch Y có chất tan có khả tham gia phản ứng tráng bạc Tổng khối lượng chất tan có Y
A 11,2 gam B 6,8 gam C 9,9 gam D 13,0 gam
Câu 47: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất 100%) 300 ml dung dịch CuSO4 0,5M với cường độ
dịng điện khơng đổi 2,68 A, thời gian t thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư
vào X thấy xuất 45,73 gam kết tủa Giá trị t
A 0,10 B 0,12 C 0,4 D 0,8
Câu 48: X Y hai ancol có khả hòa tan Cu(OH)2 Đốt cháy lượng với tỉ lệ
hỗn hợp X Y thu khối lượng CO2 gấp 1,833 lần khối lượng H2O Nếu lấy 5,2 gam hỗn
hợp X Y hịa tan tối đa m gam Cu(OH)2 Giá trị m
(149)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 148
Câu 49: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu
được 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m gần nhất với
A 1,75 B 2,25 C 2,00 D 1,50
Câu 50: Hỗn hợp X gồm peptit A mạch hở có cơng thức CxHyN5O6 hợp chất B có cơng thức phân
tử C4H9NO2 Lấy 0,09 mol X tác dụng vừa đủ với 0,21 mol NaOH thu sản phẩm dung
dịch gồm ancol etylic a mol muối glyxin, b mol muối alanin Nếu đốt cháy hoàn toàn 41,325 gam hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ thu N2 96,975 gam hỗn hợp CO2 H2O Giá trị a :
b gần với
(150)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 149
HƯỚNG DẪN GIẢI - TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐH VINH - LẦN Câu 1:
Vôi (Ca(OH)2) tạo kết tủa hidroxit không tan, loại bỏ ion kim loại Đáp án C.
Câu 2:
NH3 khí có tính khử, có lẫn nước có tính bazo nên muốn làm kho ta phải cho hỗn hợp
đi qua chất có khả hấp thụ nước mà không phản ứng với NH3 CaO Đáp án C
Câu 3:
Cr, Al, Fe bị thụ động dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Đáp án B.
Câu 4:
Bậc amin = số nguyên tử bị thay NH3
Amin bậc I izopropyl amin (CH3-CH(CH3)-NH2), sec-butyl amin (CH3-CH2-CH(CH3)-NH2);
Amin bậc II dietyl amin (C2H5-NH-C2H5);
Amin bậc III etyl dimetyl amin (C2H5N(CH3)2) Đáp án A.
Câu 5:
Muối mononatri Axit glutamic dùng làm bột (mì chính) Đáp án C Câu 6:
Tơ nitron (tơ olon) [-CH2-CH(CN)-]n Đáp án A
Câu 7:
Hợp chất (CH3)3C-OH có tên thay 2-metylpropan-2-ol Đáp án A
Câu 8:
Các chất không điện li glucozo, saccarozo, metan, xăng Đáp án D Câu 9:
Phân bón hóa học cung cấp nguyên tố cho trồng N, P, K dạng muối, chất tan Đáp án C
Câu 10:
Các chất isobutilen(CH2=C(CH3)-CH3), ancol anlylic (CH2=CH-CH2-OH), anđehit acrylic (CH2
=CH-CHO) chứa liên kết π (C=C) làm mất màu Brom (môi trường nước CCl4), anđehit
ađipic (HOC-(CH2)4-CHO) chứa liên kết π (C=O) làm màu Brom môi trường nước
trong mơi trường CCl4 khơng Đáp án D
Câu 11:
Các nguyên tử Kali [Ar]4s1, nhơm [Ne]3s23p1, clo [Ne]3s23p5 đêu có eltron độc thân có Clo phi kim (có electron lớp cùng) Đáp án C.
Câu 12:
Khí O2 Cl2 khơng phản ứng với điều kiện thường, chúng tạo từ nguyên tố có độ
âm điện lớn gần Đáp án A Câu 13:
Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa tức chuyên lên số oxi hóa cao chuyển số oxi hóa thấp
Chất, ion có tính oxi hóa: Cu2+
, CO2, F2, Fe3+ Đáp án A
Câu 14:
ZX < ZY thuộc nhóm A chu kì liên tiếp nên ZY = ZX + ZX = (Nito) ZY = 15(Photpho)
Hợp chất NH3 chứa liên kết cộng hóa trị phân cực Đáp án C
Câu 15:
Rau rửa nước muối ăn vi khuẩn bị mất nước mà chết Đáp án B Câu 16:
Ancol tert-butylic [(CH3)3C-OH] đun với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp tạo anken du y
nhất Đáp án B Câu 17:
(1)Dung dịch đường Glucozo dùng làm dịch truyền cho người suy nhược thể (2) Hỗn hợp tecmit hỗn hợp bột nhôm sắt oxit
(151)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 150
Câu 18:
(1) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu; (2) O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2
(3) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O; (4) 2FeCl3 + 3Na2S 2FeS + 6NaCl + S
Đáp án C Câu 19:
Khi bị bỏng axit sunfuric đặc nên rửa nhanh vết bỏng dung dịch có tính bazo nước vơi trong, dung dịch nabica để trung hòa axit, tốt nên dùng nabicaĐáp án B
Câu 20:
Thêm cacbon khơng thay đổi cân C rắn khơng làm thay đổi cân hệ khíĐáp án A Câu 21:
CH2=CH-CH3 + Br2 CH2Br-CHBr-CH3 Sản phẩm 1,2-dibrom propan tan nên dung dịch sau
phản ứng tách thành lớp Đáp án C Câu 22:
(1) Phenol có tính axit yếu, nhiên lực axit mạnh ancol (2) Axit axetic có tính axit yếu tính axit axit fomic
(3) Axit picric (2,4,6-trinitrophenol) sử dụng làm chất nổ lượng nhỏ dùng làm thuốc chữa bỏng
(4) C4H11N có tất 24-1= đồng phân, có 24-2 = đồng phân amin bậc 1, tác dụng
với HNO2 giải phóng N2 Đáp án C
Câu 23:
Các cặp chất có khả phản ứng với nhau: C2H5OH CH3COOH; CH3COOH C6H5ONa;
CH3COOH C6H5NH2
o
H SO đặc, t
2 3
(1) C H OH + CH COOHCH COOC H + H O
3 6
(2) CH COOH C H ONa C H OH CH COONa
3 3
(3) CH COOH C H NH CH COONH C H §²p ²n D
Câu 24:
2
3 O
2
2 Na d
2
CH OH
NÕu H O + 5,6 lit CO
m gam X C H (OH)
NÕu V lit H
C H (OH)
2 2
OH C CO H OH H
5,6
Ta cã: n = n = n = 0,25 n n = 0,125 V = 2,8 lit §²p ²n D 22, 2
Câu 25:
0
2
2
m gam Na CO 10H O
t 2+ 2+
3
-Ca Mg
200 ml X Y hÕt Ca , Mg
HCO 0,002M Cl 0,008
2+ - 2
3
Ca Mg HCO Cl Ca ,Mg
B ° o to¯n ®iƯn tÝch 2n 2n + = n n (0,002 0,008)0,2 0,002n 0,001
3 2
2 3
HCO 2+ 2+
Na CO Na CO Ca ,Mg
n
§ Ĩ hÕt ion Mg ,Ca n n n 0,001-0,0002 0,0008 m=0,2288 Đp n B
2
Câu 26:
4 3 3
(X) C H O + NaOH C H O Na CH OH X : CH =CH-COO-CH metyl acrylat§²p ²n A
Câu 27:
2 3
2 2 2
2 2
(1) KhÝ nhÑ không khí: N , NH (1) NH
(2) Khí nặng không khí: O ,Cl , HCl,SO (2) HCl, SO , Cl §²p ²n C
(3) Khí không tan nước: O , N (3) O , N
(152)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 151
2
2
O2 d NaOH d
2
3
m m
S mol Na SO .126=3,94m (g)
32 32
SO
m m
C mol Na CO .106=8,83m (g) CO
12 12
m Al O m
Al mol NaAlO .82=3,04m (g) 27 P O 27
m m 164m
P mol Na PO .164 =5,29m (g)
31 31 31
§²p ²n B
Câu 29:
Các phát biểu (2), (3), (4), (5), (6) đúng;
Phát biểu (1) sai Nguyên liệu sản xuất gang quặng oxit sắt hemantit, manhetit pirit sắt FeS2 Đáp án C.
Câu 30:
+
HgSO , H kÐm bÒn
2
(1) CHC-R + HOH CH C(OH) R CH CO R(xeton)
3 3
(2) CH -CO-CH + H CH CH(OH) CH (anol bËc II)
2
(3) R-CHO + H R CH OH (ancol bËc I)
(4) Cacbohidrat l¯m nh³t m¯u nước brom : glucozo, mantozo Đ²p ²n D
Câu 31:
3 2
(1) HCOOH + (CH ) NH HCOONH (CH ) (ph°n ÷ng trung hßa: axit+bazo)
3 6
(2) CH COOH + C H ONa CH COONa + C H OH (ph°n ững trao đổi)
4/6 1/3
6 5 3 2
C.OXH
(3) C H OH + 3Br 3H Br + 2,4,6-Br C H OH (2, 4,6 tribrom phenol)
0
3 1 3
3 3 4
C.Khõ C.OXH
(4) C H - C HO + 2Ag NO + 3NH + H O C H - C OONH + 2Ag + 2NH NO
4
1
HgSO /H SO
3 Vôa OXH-Khõ
(5) C H C H + HOH C H C HO Ph n ững (3),(4),(5) oxi hóa khừ Đp n B Câu 32: 0
CH -C CH H
CO, xt,t CO, xt,t NaOH
2 (1) (2) (3) 3 (4) 3 (5) 3
H CH3OH CH COOH CH COOC(CH )CH CH COCH CH CH(OH)CH
(1) v¯ (2) Đây l¯ phương ph²p đ³i để s°n xuất Metanol v¯ Axit axetic (3) Ph°n ững điều chế este khơng no, phương trình n¯y rơi v¯o phần gi°m t°i; (4) Thðy phân este không no Đ²p ²n A
Câu 33:
3
3 AgNO /NH
X : C H O mol Ag mol
Y : C H O mol Ag mol
Ag X,Y n
Vì chữa chữc -CHO hc -CHO v¯ -HCOOR' n
2
X: (1) CHO-CO-CHO; Y: (1) CHO-CH(OH)-CHO; (2) HCOO-CH -CHO §²p ²n A
Câu 34:
2
2
2 H SO đặc, nóng, dư
2
4
FeS a mol
Fe (SO ) Fe a mol
m gam X 0,8 mol SO (khÝ nhÊt) + + H O
ZnSO ZnS a mol
S a mol
(153)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 152
2
2
H SO H O
4
C²ch 1:
Fe (SO ) a mol
B°o to¯n nguyªn tè Fe, Zn ; B°o to¯n S n = 4a+0,8-4a=0,8 n = 0,8;
ZnSO a mol
2 4
X H SO SO2 Fe (SO ) ZnSO H O
B°o to¯n khối lượng m + m = m + m + m + m
(56.2+32.4+65.1)a + 0,8.98 = 0,8.64 + 400a + 161a + 0,8.18 a=0,05 m=0,05.305=15,25 §²p ²n B
2
2
C²ch 2:
Fe 2a mol
Vì SO sinh l¯ s°n phẩm oxi hóa S v¯ s°n phẩm khừ H SO Quy đổi X th¯nh Zn a mol ;
nê n lượng SO l¯ s°n phẩm khừ H SO l¯ (0,8-4a) mol; S 4a mol
Fe Zn S SO
B ° o to¯n electron3n +2n +4n =2n 3.2a+2.a +4.4a =(0,8 - 4a)a =0,05m=15,25;
Câu 35:
2
4 6 3 n
X + Na H X ch÷a -OH v¯ -COOH
X : C H O X d³ng (C H O )
2
CÊu t³o cða X: HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH v¯ (HOOC) C(OH)-CH -OH§²p ²n A
Câu 36:
2
BaCl d
2
2
NaOH 1,5M
0,2 mol CO + 100 ml X a gam (BaCO )
Na CO 1M
3 -2
2 3
BaCO CO d
CO + OH HCO 0,15 0,15
CO + CO + H O HCO
0,05 0,05 n = n 0,1 - 0,05 = 0,05 m = 9,85 §²p ²n B Câu 37: 3 AgNO /NH O d
2
Nếu 21,6 gam Ag (max) 0,1 mol X (2 đồng phân)
NÕu m gam H O + 4,48 lit CO 2
CO Ag
CO Ag
X X
n n HO-CH -CHO
n 0,2 mol; n = 0, mol; Sè C = 2; ch÷c -CHO X:
n n HCOOCH
2
H O X
3
(1) m = m = 2n 18 = 3,6 gam; (2) X tc dúng với Na (HO-CH -CHO có -OH ancol)
(3) X t²c dúng với NaOH (HCOOCH chữc este); (4) X khơng đổi m¯u quự tím ẩm Đ²p ²n D
Câu 38:
2
3
0,3 mol H a
AgNO /NH a
0,1 mol andehit X [R(CHO) ] gam ancol Y 2,1 gam X [R(CHO) ] m gam Ag
2
H Y H
X
X X
n 0,3 m m 9 0,3.2 X chữa liên kết ; B ° o to¯n khối lượng M = 84
n 0,1 n 0,1
2 2 Ag X Ag
2,1
X : C H (CHO) n = 4n = 0,1 m = 10,8 gam §²p ²n A
84
Câu 39:
0
HNO lo±ng, d NaOH d t , kh«ng khÝ
2
Mg MgO
3,76 gam Fe 0,06 mol NO (duy nhÊt) + X m gam r¾n Fe O ;
Cu CuO
O NO O r¾n KL O
(154)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 153
Câu 40:
3
2
3 NaHCO d
2 C H (OH) vơa ®ð
2
CH COOH
NÕu 0,7 mol CO
m gam X HOOC COOH
NÕu este?
HOOC(CH ) COOH
COOH CO
Quy đổi X th¯nh RCOOH n = n = 0,7
2 2
2RCOOH + C H (OH) (RCOO) C H + 2H O
2
este RCOOH (C H - 2H)
B°o to¯n khối lượngm = m + m = m + 26.0,35 = m+9,1Đ²p ²n B
Câu 41:
0
0,92 gam t
2 c« c³n
0,896 lit khÝ Y (không mu hóa nâu) NaNO
4,32 gam Mg + 2,04 gam r¾n Mg d H SO
H O X m gam muèi
2
Y H NO H
2 Y
Y H NO NO
n n n 0,04 n 0,01 H
0,92
M = 23 [2, 30] Y
0,04 NO m 2.n 30.n 0,92 n 0,03
Mg p e nh êng Mg H NO NH
4,32 2,04 0,19 0,11
n = 0,095 n 2n 0,19 2n 3n 0,11 n 0,01;
24
2 4 2 4
H O NO NH H SO H H O NH
n 2n 3n 0,09 ; B°o to¯n ng.tè Hn = n + n + 2n 0,01 0,09 0,01.2 0,12;
3
Na NO NO NH
B ° o to¯n nguyªn tè N n = n + n 0,03 0,01 0,04;
2+
X
2
Na 0,04 Mg 0,095
X m = 0,04.23 + 0,095.24 + 0,01.18 + 0,12.96 = 14,9 §²p ²n B
NH 0,01 SO 0,12
Câu 42:
88 ml HCl 1M
2 2
O 5,14%
Na K
4,667 gam + H O d 0,032 mol H + X m gam [Zn(OH) ] Ba ZnO -2
ZnO O Zn(OH) max OH H HCl
4,667 5,14
n = n = 0,015 n =0,015; n = 2n = 0,064 mol; n = 0,088 mol;
16 100
HCl NaOH
n - n 0,088-0,064
Zn(OH) bị hòa tan HCl = = =0,012
2
2
Zn(OH)
n 0,015 0,012 0,003 m 0,297 gam Đp ²n C
Câu 43:
P A
m Y
B P CO H O gNa CO
3 X AgNO /NH NaOH ®ð O
2 2
1 muèi ch÷a 19,83%Na ch÷a C,H,O M >50
16,2g Ag(max)
gam X (2 muèi)
10,6
C H ONa C H OH
M M C H ONa
X Y
HCOOC H HCOONa
Y
6
muèi
6
23.100
a mol
= 116 (a+b) 19,83
b mol b tr²ng b³c ch÷a HCOONa
(155)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 154
C H ONa HCOONa Na CO
B o n n a b a
6
° to¯n nguyªn tè Nan 2 2 0, 4 0,1 mol;
C H OH6 5 mHCOOC H6 5 p
X
m = m 0,1.94 + 0,15.122 = 27,7 gam §² ²n D
Câu 44:
14,4 g Br2/CCl4 AgNO3/NH3 d
2 khÝ hidrocacbon, NÕu 0,56 lit X ®ð X gåm
= NÕu 2,54 g X m gam Br X
n 0,09 (4-3,6).0,025=0,01 mol Sè liªn kÕt = 3,6 0,025 mol X
n 0,025 (3,6-3).0,025=0,015 mol
4 4 X
V× thĨ khÝ m¯ cã th× sè 3<C 4 X gåm C H (3 ) v¯ C H (4 ) m 0,01.52 0,015.50 1,27g;
2
CH C CH CH 0,02 CAg C CH CH 0,02
2,54g X m gam m 11,1g §²p ²n D
CH C-C CH 0,03 CAg C-C CAg 0,03
Câu 45:
3 AgNO d
3
HNO 0,1M
Fe 0,02 Ag
+ 200 ml X a gam ; (NO l¯ s°n phÈm khõ NO )
Cu 0,01 HCl 0,4M AgCl
+
AgCl HCl
B ° o to¯n nguyªn tè Cl n = n = 0,2.0,4 = 0,08 mol; 4H + NO - 3e NO + 2H O ;
3
HNO HCl NO
H
n = n + n = 0,1 mol; n = 0,025 mol;
Fe Cu NO Ag Ag
B°o to¯n electron3n + 2n = 3n + 1n n = 3.0,02 + 2.0,01 - 3.0,025 =0,005
m =0,005.108 + 0,08.143,5 =12,02 gam §²p ²n D
Câu 46:
n 2n n
NaOH vơa ®ð
X cã d³ng C H O
9,0 gam Mglucozo m gam Y(2 chất tan có kh° tr²ng b³c); MX = 90
2
X 3
M = 30n90 n X : C H O ; X + NaOH chÊt tr²ng b³c X: HCOO-CH(OH)-CH
3 Y
HCOO-CH(OH)-CH + NaOHHCOONa + CH CHO + H Om 0,1.68 +0,1.44=11,2g§²p ²n A
Câu 47:
2
4 điện phân dung dịch Ba(OH) dư I 2,68A, t giê
2
CuSO 0,5M
300 ml X 45,73 gam
H O
4 BaSO max Cu(OH)
SO
45,73 34,95
n = 0,3.0,5 = 0,15 m = 0,15.233 = 34,95 < m =45,73 n = 0,11
98 2 e Cu điện phân Cu 2n F
n F 2.0,04.96500
n = 0,15 - 0,11 = 0,04 t = 2880 gi©y = 0,8 giê §²p ²n D
I I 2,68
Câu 48: 2 CO 2 H O m
a gam X hc Y + O 1,833 MỈt kh²c 5,2 gam Ancol X, Y hßa tan m gam Cu(OH) ; m 2 2 CO C
CO H O
H H O
n n
44
Chọn lượng chất, m = 44 gam m = 24 gam
1,833 n 2n 2.4 /
3
3 x
2
CH CH(OH) CH (OH)
X, Y : C H O ; Vì X, Y ph°n ững với Cu(OH) nên x X,Y
CH (OH) CH(OH) CH (OH)
2
X,Y Cu(OH) Cu(OH)
5,2 5,2
0,0565= < n < 0,0684 0,0283 < n < 0,0342 2,77 < m < 3,35 §²p ²n D
92 76
(156)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 155
5,2 gam Zn
Fe
m gam + 200 ml AgNO 0,2M 4,16g r¾n X + Y 5,82g r¾n Z + muèi Cu
3
3 Zn(NO ) Zn
V× l¯ muèi nhÊt muèi Zn(NO ) ; B°o to¯n N n = 0,02 < n =0,08 Zn d;
3
Y Z Zn(NO ) Zn
B ° o to¯n khối lượng m = m + m - m = 5,82 + 0,02.189 - 5,2 = 4,4 gam;
3
Fe,Cu X Y AgNO
B°o to¯n khối lượng m = m + m - m = 4,16 + 4,4 - 0,04.170 = 1,76gĐ²p ²n A
Câu 50:
2
0,21 mol NaOH ®ð
x y 2
O ®ð
4 2 2
A : C H N O NÕu 0,09 mol X C H OH + a mol H NCH COONa + b mol CH CH(NH )COONa X
B: C H NO NÕu 41,325g X N + 96,975 gam (CO + H O)
2 2
Ta cã: B l¯ H NCH COOC H (este cða glyxin) v¯ A l¯ pentapeptit cða Gly v¯ Ala;
X A B A A
NaOH A B B B
n = n + n = 0,09 n 0,03 n
PhÇn 1: Ta cã ;
n = 5.n + n = 0,21 n 0,06 n
2
x y O
2
2
A : C H N O t mol CO PhÇn 2: 41,325 gam X N 96,975 gam
H O B: C H NO 2t mol
2
2 2
X C H N O CO H O (CO ,H O) CO H O
m m m m m 12.n 2n 14(5t 2t) 16(6t 4t) 41,325 B ° o to¯n khối lượng
m 44.n 18.n 96,975
2
2
X CO H O CO H O
m 12.n 2n 258t 41,325 (1) 44.n 18.n 96,975 (2)
2 2
CO H O CO H O
ững dúng độ bất b±o hòat(5 0,5.5) 2t(1 0,5.1) n n n n 0,5t (3)
2
CO H O
n 1,575 Tô (1),(2),(3) n 1,5375
t 0,075
2
A B CO
1,575 4.0,075.2
B ° o to¯n nguyªn tè C x.n 4.n n x 13 A l¯: Gly-Gly-Ala-Ala-Ala 0,075
2
3
H NCH COONa CH CH(NH )COONa
a n 0,03.2 0,06 0,12 a 0,12
B°o to¯n nhãm Gly v¯ Ala 1,3 §²p ²n C b n 0,03.3 0,09 b 0,09
(157)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 156
2.5 Trường THPT Chuyên ĐH Vinh (Nghệ An) - Lần TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH
- TRƯỜNG THPT CHUYÊN
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: Hóa học – Lần
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi 205
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Cho phản ứng hóa học: FeS + H2SO4 đặc
0
t
Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O
Sau cân phản ứng hoá học với hệ số chất số nguyên dương, tối giản tổng hệ số H2SO4 FeS
A 12 B 10 C 14 D 16
Câu 2: Etyl axetat không tác dụng với
A H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) B H2 (xúc tác Ni, nung nóng)
C dung dịch Ba(OH)2 (đun nóng) D O2, t0
Câu 3: Hợp chất sau loại hợp chất hữu tạp chức?
A HCOOH B H2NCH2COOH C HOCH2CH2OH D CH3CHO
Câu 4: Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH?
A CH3COOH B C2H5NH3Cl C C2H4 D C6H5OH (phenol)
Câu 5: Polime sau dùng để chế tạo thủy tinh hữu plexiglas? A Poli(vinyl clorua) B Polietilen
C Poli(metyl metacrylat) D Poliacrilonitrin Câu 6: Cho phản ứng hóa học: Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl
Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng?
A Br2 chất oxi hóa, Cl2 chất khử B Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử
C Br2 chất khử, Cl2 chất oxi hóa D Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử
Câu 7: Chất sau khơng có phản ứng tráng bạc?
A CH2=CHCHO B CH3COCH3 C CH3CHO D C6H12O6 (fructozơ)
Câu 8: Ở dạng lỏng, phenol ancol benzylic phản ứng với
A dung dịch NaCl B dung dịch NaHCO3 C dung dịch NaOH D kim loại Na
Câu 9: Phương trình hóa học sau sai? A Cr2O3 + 2Al
0
t
Al2O3 + 2Cr B Fe3O4 + 8HI 3FeI2 + I2 + 4H2O
C FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl D 2FeCl3 + 3H2S 2FeS + S + 6HCl
Câu 10: Chất sau không phản ứng với dung dịch CuSO4?
A H2S B BaCl2 C Fe2O3 D NaOH
Câu 11: Dãy sau gồm kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A Al, Zn, Na B Al, Zn, Cr C Ba, Na, Cu D Mg, Zn, Cr
Câu 12: Số đồng phân cấu tạo bền, mạch hở có công thức phân tử C3H6O2 tác dụng với kim
loại Na
A 6 B 5 C 7 D 4
Câu 13: Nhiệt phân Fe(NO3)2 mơi trường khí trơ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
sản phẩm gồm:
A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, O2 C Fe3O4, NO2, O2 D Fe, NO2, O2
Câu 14: Phát biểu sau sai? A N-Metylanilin amin thơm
B Metylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí C Muối metylamoni clorua không tan nước
D Khi cho anilin phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với lượng dư
(158)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 157
A Trùng ngưng caprolactam thu tơ capron
B Peptit, tinh bột, xenlulozơ tơ lapsan bị thủy phân dung dịch NaOH lỗng, đun nóng C Anilin phenol làm màu nước brom nhiệt độ thường
D Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam
Câu 16: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố X 3s23p1 Vị trí (chu kì, nhóm) X bảng tuần hồn ngun tố hóa học
A chu kì 3, nhóm IIIB B chu kì 3, nhóm IA C chu kì 4, nhóm IB D chu kì 3, nhóm IIIA Câu 17: Cho cân hóa học sau (xảy bình kín dung tích khơng đổi):
PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k); H >
Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ hệ phản ứng; (2) thêm lượng khí Cl2; (3) thêm lượng
khí PCl5; (4) tăng áp suất chung hệ phản ứng; (5) dùng chất xúc tác Những yếu tố làm cân chuyển dịch theo chiều thuận (giữ nguyên yếu tố khác)?
A (2), (4), (5) B (1), (3), (4) C (1), (3) D (1), (3), (5) Câu 18: Phát biểu sau sai?
A Nhôm không tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, nguội
B Nhơm có tính dẫn điện dẫn nhiệt lớn tính dẫn điện dẫn nhiệt sắt C Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit
D Nhơm có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 19: Phát biểu sau sai?
A Có thể phân biệt mantozơ saccarozơ dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng
B Glucozơ mantozơ bị khử H2 (xúc tác Ni, nung nóng)
C Dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 NaOH đun nóng cho kết tủa Cu2O
D Fructozơ không làm màu nước brom
Câu 20: Có dung dịch: Na2SO3, NaNO3, NH4NO3 đựng riêng biệt ống nghiệm nhãn Thuốc
thử cần dùng để nhận biết ống nghiệm phương pháp hóa học
A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2
Câu 21: Phát biểu sau sai?
A Các kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường đun nóng B So với nguyên tử natri, nguyên tử magie có độ âm điện lớn bán kính nhỏ
C Các kim loại kiềm (từ Li đến Cs) có bán kính ngun tử tăng dần D Các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có độ âm điện giảm dần
Câu 22: Hịa tan hồn tồn 9,75 gam Zn lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng
xảy hoàn toàn thu dung dịch X V lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 4,48 B 2,24 C 3,36 D 6,72
Câu 23: Phát biểu sau đúng?
A Vinyl axetat không làm màu dung dịch brom B Metyl fomat không tạo liên kết hiđro với nước
C Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn phản ứng hóa học với chất
D Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước, hịa tan dung mơi hữu không phân cực
Câu 24: Cho 2,13 gam P2O5 tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn
toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối Bỏ qua thủy phân ion, giá trị m
A 4,70 B 4,48 C 2,46 D 4,37
Câu 25: Phát biểu sau sai?
A Số đồng phân cấu tạo amino axit có công thức phân tử C4H9NO2
B Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2
D Tripeptit glyxylalanylglyxin (mạch hở) có liên kết peptit
Câu 26: Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
được dung dịch X 9,2 gam chất rắn Y Giá trị m
A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 2,8
(159)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 158
(1) Khí SO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính
(2) Khí CO2 gây tượng mưa axit
(3) Các dạng nhiên liệu than, dầu mỏ khí tự nhiên gọi nhiên liệu hóa thạch (4) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon
(5) Các nguồn lượng: thủy điện, gió, mặt trời nguồn lượng Những phát biểu
A (3), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (4), (5)
Câu 28: Cho dãy chất sau: C2H2, C6H5OH (phenol), C2H5OH, HCOOH, CH3CHO, CH3COCH3,
C2H4 Khẳng định sau nói chất dãy trên?
A Có chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc B Có chất có khả tác dụng với dung dịch NaOH C Có chất có khả làm màu nước brom
D Có chất có khả phản ứng với H2 (xúc tác Ni, nung nóng)
Câu 29: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X sau:
Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? A 2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2 B NH4Cl
0
t
NH3 + HCl
C BaSO3
0
t
BaO + SO2 D CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
Câu 30: Một học sinh nghiên cứu dung dịch X thu kết sau: Dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2, sinh kết tủa trắng Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl, sinh
khí khơng làm màu dung dịch KMnO4 Dung dịch X tác dụng với dung dịch natri panmitat, sinh
kết tủa Vậy dung dịch X dung dịch sau đây?
A Dung dịch NaHSO3 B Dung dịch NaHCO3
C Dung dịch Ca(HSO3)2 D Dung dịch Ca(HCO3)2
Câu 31: Thực thí nghiệm sau:
(1) Nung hỗn hợp gồm Fe NaNO3 khí trơ (2) Cho luồng khí H2 qua bột CuO nung nóng
(3) Đốt dây Al bình kín chứa đầy khí CO2 (4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3 loãng
(5) Nung hỗn hợp bột gồm CuO Al khí trơ Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa kim loại
A 3 B 4 C 2 D 5
Câu 32: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Cho hợp kim Fe - Cu vào dung dịch H2SO4 loãng
(2) Cho Cu vào dung dịch AgNO3
(3) Cho Zn vào dung dịch HNO3 lỗng
(4) Đốt dây Mg bình đựng khí Cl2
Số thí nghiệm có xảy ăn mịn hóa học
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 33: Cho phát biểu sau:
(1) Khi đốt cháy hoàn toàn ancol X bất kì, thu số mol CO2 nhỏ số mol H2O X
ancol no, đơn chức, mạch hở
(2) Tơ nilon – 6,6 tơ visco tơ tổng hợp
(3) CH3COOH H2NCH2CH2NH2 có khối lượng phân tử nên chất đồng phân với
nhau
(4) Các chất: CHCl=CHCl, CH3CH=CHCH2OH, CH3CH=CHCOOH có đồng phân hình học
(160)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 159
A (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng sau:
(NH4)2Cr2O7
0
t
X dung dÞch HCl,t0 Y Cl + dung dÞch KOH d2 Z + dung dÞch H SO lo±ng2 T
Trong X, Y, Z, T hợp chất khác crom Chất T
A K2Cr2O7 B K2CrO4 C Cr2(SO4)3 D CrSO4
Câu 35: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 200 ml dung dịch chứa AlCl3 0,75M HCl 0,5M Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 7,80 B 3,90 C 11,70 D 5,85
Câu 36: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol KOH, b mol NaOH c mol K2CO3, kết
quả thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Số mol CO2
0,3 0,4 Số mol HCl Tổng (a + b) có giá trị
A 0,2 B 0,3 C 0,1 D 0,4
Câu 37: Hỗn hợp X gồm axit oxalic, axit axetic, axit acrylic axit malonic (HOOCCH2COOH) Cho
0,25 mol X phản ứng hết với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 0,4 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn
0,25 mol X cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu CO2 7,2 gam H2O Phần trăm khối lượng
axit oxalic X
A 21,63% B 43,27% C 56,73% D 64,90%
Câu 38: Hấp thụ hồn tồn 11,2 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2; y mol NaOH x
mol KOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 32,3 gam muối (khơng có kiềm dư) 15 gam kết tủa Bỏ qua thủy phân ion, tỉ lệ x : y
A 2 : B 8 : C 49 : 33 D 4 :
Câu 39: Hỗn hợp M gồm C2H5NH2, CH2=CHCH2NH2, H2NCH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH2NH2
CH3CH2NHCH3 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O2, thu CO2; 18 gam
H2O 3,36 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng C2H5NH2
trong M
A 48,21% B 24,11% C 40,18% D 32,14%
Câu 40: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm K, K2O, KOH, KHCO3, K2CO3 lượng vừa đủ
dung dịch HCl 14,6%, thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí có tỉ khối so với H2 15 dung
dịch Y có nồng độ 25,0841% Cơ cạn dung dịch Y, thu 59,6 gam muối khan Giá trị m
A 46,6 B 37,6 C 18,2 D 36,4
Câu 41: Cho 20,8 gam hỗn hợp M gồm hai chất hữu cơ, tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch N gồm hai muối R1
COONa, R2COONa m gam R'OH (R2 = R1 + 28; R1, R2, R' gốc hiđrocacbon) Cơ cạn N đốt cháy hết tồn lượng chất rắn, thu H2O; 15,9 gam Na2CO3
7,84 lít CO2 (đktc) Biết tỉ khối R'OH so với H2 nhỏ 30; công thức hai chất hữu
M
A HCOOCH3 C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C3H7COOC2H5
C HCOOH C2H5COOCH3 D HCOOCH3 C2H5COOH
Câu 42: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức) este Z tạo từ X Y (trong M, oxi chiếm 43,795% khối lượng) Cho 10,96 gam M tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 10%, tạo 9,4 gam muối Công thức X Y
A CH2=CHCOOH C2H5OH B CH2=CHCOOH CH3OH
C C2H5COOH CH3OH D CH3COOH C2H5OH
Câu 43: Hỗn hợp M gồm CH3CH2OH, CH2=CHCH2OH, CH3COOH, CH2=CHCOOH, HCOOCH3 Đốt
cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu 0,35 mol CO2 0,35 mol H2O Mặt
khác, cho m gam M tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x% Giá trị x
(161)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 160
Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol, cần dùng vừa đủ V lít O2, thu H2O
và 12,32 lít CO2 Mặt khác, cho 0,5 mol X tác dụng hết với Na, sau phản ứng xảy hồn
tồn thu 12,32 lít H2 Các thể tích khí đo đktc Giá trị V gần nhất với
A 12,31 B 15,11 C 17,91 D 8,95
Câu 45: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X pentapeptit Y (đều mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, cạn cẩn thận thu (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan Val Ala Đốt cháy hoàn toàn muối sinh lượng oxi vừa đủ thu K2CO3; 2,464 lít N2 (đktc)
50,96 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp M
A 55,24% B 54,54% C 45,98% D 64,59%
Câu 46: X, Y, Z ba axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ ), T este tạo X, Y, Z với ancol no, ba chức, mạch hở E Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong Y Z có số mol) lượng vừa đủ khí O2, thu 22,4 lít CO2 (đktc) 16,2 gam
H2O Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dịch N Cô cạn dung dịch N thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần nhất với
A 38,04 B 24,74 C 16,74 D 25,10
Câu 47: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn tồn dung dịch chứa
0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55
gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần nhất với giá trị
sau đây?
A 25 B 15 C 40 D 30
Câu 48: Hịa tan hồn tồn m gam MSO4 (M kim loại) vào nước thu dung dịch X Điện phân
dung dịch X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dịng điện 7,5A khơng đổi, khoảng thời gian phút 20 giây, thu dung dịch Y khối lượng catot tăng a gam Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M NaOH 1M, sinh 4,9 gam kết tủa Coi toàn lượng kim loại sinh bám hết vào catot Giá trị m a
A 24 9,6 B 32 4,9 C 30,4 8,4 D 32 9,6
Câu 49: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch
HCl 1M, thu dung dịch Y (không chứa HCl) cịn lại 6,4 gam kim loại khơng tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá
trị m gần với giá trị sau đây?
A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5
Câu 50: Nung nóng hỗn hợp X gồm ba hiđrocacbon có công thức tổng quát CnH2n+2, CmH2m,
Cn+m+1H2m (đều hiđrocacbon mạch hở điều kiện thường chất khí; n, m nguyên dương)
0,1 mol H2 bình kín (xúc tác Ni) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y Cho
Y tác dụng với lượng dư dung dịch Br2 CCl4, thấy có tối đa 24 gam Br2 phản ứng Mặt khác, đốt
cháy hoàn toàn Y, thu a mol CO2 0,5 mol H2O Giá trị a
(162)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 161
HƯỚNG DẪN GIẢI - TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐH VINH - LẦN Câu 1:
0
2
t
2 4 3 2
C.Khõ
C.OXH
2Fe S 10 H S O đặc Fe SO 9S O 10H O Đ²p ²n A
Câu 2:
0
H SO lo±ng, t
3 2
(1) CH COOC H5 + H O CH COOH + C H OH
0
Ni, t
(2) CH COOC H + H không phn ững
0
t
3 2
(3) 2CH COOC H + Ba(OH) (CH COO) Ba + 2C H OH
0
t
3 2
(4) CH COOC H + 5O 4CO + 4H O §²p ²n B
Câu 3:
Hợp chất đơn chức (chứa nhóm chức): HCOOH, CH3CHO
Hợp chất đa chức (chứa nhiều nhóm chức giống nhau): HOCH2CH2OH
Hợp chất tạp chức (chứa từ hai loại nhóm chức): H2NCH2COOH Đáp án B.
Câu 4:
3 2 5 2
(1) CH COOH + NaOHCH COONa + H O; (2) C H NH Cl + NaOHC H NH + NaCl + H O;
2 6
(3) C H + NaOH kh«ng x°y ra; (4) C H OH + NaOH C H ONa + H O§²p ²n C
Câu 5:
0
xt, t , p
2 n
(1) nCH =CHCl [-CH -CH(Cl)-] Polivinylclorua(P.V.C)
0
xt, t , p
2 2 n
(2) nCH =CH [-CH -CH -] Polietilen (P.E)
0
xt, t , p
3 3 n
(3) nCH=C(CH )-COOCH [-CH-(CH )C(COOCH )-] Polimetylmetacrylat (Plexiglas)
0
xt, t , p
2 n
(4) nCH =CHCl [-CH -CH(Cl)-] Poliacrilonitrin §²p ²n C
Câu 6:
0
2 2
c.khõ c.oxh
Br 5Cl 6H O 2H Br O 10H Cl
Đáp án C.
Câu 7:
Chất chứa nhóm chức andehit (như CH2=CHCHO, CH3CHO ) có phản ứng tráng bạc Cịn C6H12O6
(fructozo) mơi trường bazo chuyển hóa thành glucozo nên tráng bạc Chức xeton (axeton CH3COCH3) không tráng bạc Đáp án B.
Câu 8:
Phenol (C6H5OH) ancol benzylic (C6H5CH2OH) chứa H linh động nhóm -OH nên nố dễ dàng bị
thế kim loại mạnh Na, K Đáp án D
(1)2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2 ; (2)2C6H5CH2OH + 2Na 2C6H5CH2ONa + H2 ;
Câu 9:
Phương trình hóa học sai là: 2FeCl3 + 3H2S 2FeS + S + 6HCl
2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Đáp án D
Câu 10:
2 (®en) 4 (tr¾ng)
(1) H S + CuSO CuS H SO ; (2) BaCl + CuSO BaSO + CuCl
2 4 2
(3) Fe O + CuSO kh«ng x°y ra; (4) 2NaOH + CuSO Cu(OH) (xanh) + Na SO §²p ²n C
Câu 11:
3 2 2
(1) 2Al + 6HCl2AlCl + 3H ; (2) 2Al + 2NaOH + 2H O2NaAlO + 3H ;
2 2
(3) Zn + 2HClZnCl + H ; (4) Zn + 2NaOH NaZnO + H ;
2 2
(5) 2Na + 2HCl2NaCl + H ; (6) 2Na + 2H O 2NaOH + H ;
(163)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 162
Note : Chũng l¯ c²c ph°n ững oxi hóa-khừ chữ khơng ph°i ph°n ững trung hịa axit-bazo nên c²c kim lo³i Al, Zn, Na, K tính lưỡng tính
Câu 12:
C3H6O2 tác dụng với Na chứa chức ancol -OH chức axit -COOH
(1) CH3-CH2-COOH; (2) HO-CH2-CH2-CHO; (3) CH3-CH(OH)-CHO; (4) HO-CH2-CO-CH3;
(5) HO-CH2-O-CH=CH2; Đáp án B
Câu 13:
0
t
3 2 2
4Fe(NO ) 2Fe O + 8NO + O Đáp án B Câu 14:
Muối metylamoni clorua (CH3NH3Cl) tan tốt nước phân li cation CH3NH3
anion Cl- Đáp án C
Câu 15:
(1) Trùng hợp caprolactam thu tơ capron
(2) Peptit tơ lapsan bị thủy phân dung dịch NaOH lỗng, đun nóng; cịn tinh bột, xenlulozơ thủy phân trong môi trường axit
(3) Anilin phenol làm màu nước brom nhiệt độ thường
(4) Các ancol đa chức chứa -OH liền kề phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam
Đáp án C. Câu 16:
Cấu hình electron X [Ne]3s2
3p1.Vị trí: Có lớp electron chu kì 3; Lớp ngồi có electron hóa trị Nhóm III mức lượng cao 3p nguyên tố p nhóm A IIIA Đáp án D. Câu 17:
PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k); H >
(1) tăng nhiệt độ hệ phản ứng thuận lợi cho phản ứng thu nhiệt (H > 0) chiều thuận; (2) thêm khí Cl2 chuyển dịch theo chiều Cl2 giảm chiều nghịch;
(3) thêm PCl5 chuyển dịch theo chiều PCl5 giảm chiều thuận;
(4) tăng áp suất chuyển dịch theo chiều áp suất giảm (21) chiều nghịch;
(5) thêm chất xúc tác làm thay đổi tốc độ phản ứng mà không làm thay đổi chuyển dịch cân Đáp án C
Câu 18:
Phát biểu sai: Nhơm khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, nguội Đáp án A
Câu 19:
Saccarozo khơng chứa nhóm chức andehit nên khơng thể tác dụng với Cu(OH)2/NaOH đun nóng để tạo
Cu2O Nhưng Glucozo, matozo có tính chất Đáp án C
Câu 20:
Cho Ba(OH)2 vào mẫu chứa Na2SO3, NaNO3, NH4NO3 Nếu có khí bay NH4NO3; Nếu có kết
tủa trắng Na2SO3; Không tượng NaNO3;
(1) Ba(OH)2 + 2NH4NO3
0
t
Ba(NO3)2 + 2NH3 +2 H2O
(2) Ba(OH)2 + Na2SO3
0
t
BaSO3 + 2NaOH
(3) Ba(OH)2 + NaNO3 không tượng Đáp án C
Câu 21:
Kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường trừ Be, Mg Đáp án A. Câu 22:
Bảo toàn electron
2
NO Zn NO
9,75
1n 2n 0,3 mol V = 0,3.22,4 = 6,72 lit
65
Đáp án D.
Câu 23:
(1) Vinyl axetat chứa liên kết π (C=C) làm màu dung dịch brom
(164)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 163
(3) Chất giặt rửa có cấu tạo phần gồm đầu phân cực dễ tan nước đầu phân cực dẽ tan chất bẩn thường chhất phân cực bị trơi theo nước
(4) Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước, hịa tan dung môi hữu không phân cực Đáp án D
Câu 24:
2
2,13 gam P O 80 ml NaOH 1M m gam muèi?
3
3
2 NaOH
H PO P O NaOH
H PO
Na PO a mol n
2,13
n = 2n = 0,03; n = 0,08 2,66 muèi
142 n Na PO b mol
3
NaOH H PO
n = 2a+3b=0,08 a 0,01
B ° o to¯n nguyªn tè Na v¯ P m 0,01.142 +0,02.164=4,7g §²p ²n A
n a b 0,03 b 0,02
Câu 25:
Tripeptit Gly-Ala-Gly có liên kết peptit Đáp án D Câu 26:
4
m gam Fe + 100 ml CuSO 1M 9,2 gam R¾n
Cu max r¾n Fe d Fe
m = 0,1.64 = 6,4 < m = 9,2m = 9,2 - 6,4 = 2,8 gm = 0,1.56 + 2,8 =8,4g §²p ²n B
Câu 27:
(1) Khí SO2 gây tượng mưa axit
(2) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính
Những phát biểu là(3), (4), (5) Đáp án A Câu 28:
(1) Có chất phản ứng tráng bạc: HCOOH, CH3CHO
(2) Có chất tác dụng với dung dịch NaOH: C6H5OH, HCOOH
(3) Có chất làm màu nước brom: C2H2, C6H5OH , HCOOH, CH3CHO, C2H4
(4) Có chất phản ứng với H2 (xt Ni, t0): C2H2, CH3CHO, CH3COCH3, C2H4;Đáp án A
Câu 29:
Khí Y không tan nước loại HCl, SO2; X chất rắn loại H2O Đáp án A
Câu 30:
2 3
4 3
2+
X Ba(OH) trắng HSO , HCO
X HCl khí không tc dóng KMnO HCO (CO ) X : Ca(HCO )
X natri panmitin ch÷a Ca
3 2 3
(1) Ca(HCO ) + Ba(OH) BaCO + CaCO + 2H O
3 2 2
(2) Ca(HCO ) + 2HCl CaCl + 2H O + 2CO
3 15 31 15 31
(3) Ca(HCO ) + 2C H COONa(C H COO) Ca + 2NaHCO §²p ²n D
Câu 31:
0
0
t t
2
3 2
c.khõ c.oxi hãa
(1) Fe + 3NaNO 3NaNO + Fe O ; (2) H + Cu O H O + Cu
0
0
t
2
2 3 2
c.khõ c.khõ
(3) 2Al + 3CO Al O + 3CO ; (4) Ag + 2HNO Ag NO + NO + H O
0
0
t
2 3 c.khõ
(5) 2Al + 3CuO Al O + 3Cu §²p ²n B
Câu 32:
Cả thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học Đáp án A Câu 33:
(1) Ancol + O2 CO2 < H2O ancol no, mạch hở (có thể đa chức đơn chức)
(165)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 164
(3) Đồng phân có phân tử nên có M nhau, M chưa chắc đồng phân CH3COOH H2NCH2CH2NH2 khhông phải đồng phân với
(4) Các chất: CHCl=CHCl, CH3CH=CHCH2OH, CH3CH=CHCOOH có đồng phân hình học
Những phát biểu sai (1), (2), (3) Đáp án C Câu 34:
2
-4 2
v¯ng da cam
Note: CrO + H O Cr O + 2OH §²p ²n A
Câu 35:
3
2
AlCl 0,75M
300 ml Ba(OH) 1M + 200 ml m gam (Al(OH) )
HCl 0,5M
- 3+ +
OH max Al H
Ta cã: n = 4n + n - n n = 4.0,2.0,75 + 0,2.0,5 - 0,3.2 = 0,1 m 0,1.787,8g§²p ²n A
Câu 36:
Các phản ứng xảy theo thứ tự: (1) H+ + OH- H2O
(2) H+ + CO23 HCO3
(3) H+ + HCO3 CO2 + H2O
2 3
H max OH CO
H OH CO
n n + 2n a b 2c 0,
c 0,1 a b 0,2 §²p ²n A
n n + n a b c 0,3
Câu 37: NaHCO
0,4 mol O
2 2 2
2
HOOC COOH
CH COOH NÕu 0, mol CO
0, 25 mol X
CH CH COOH NÕu CO + 7,2 gam H O
HOOC CH COOH
COOH(trong X) HCO CO
ThÝ nghiÖm 1: n = n = n = 0,4 mol;
2
H O
7,2
ThÝ nghiÖm 2: n = 0, mol;
18
2 2
COOH O CO H O CO
2.0, 2.0, 0,
B°o to¯n nguyªn tè O 2n + 2n = 2n + 1n n = 0,6;
2
2 2
X O CO H O X
B ° o to¯n khối lượng m + m = m + m m = 0,6.44 + 7,2 - 0,4.32 = 20,8 g;
2
2 X
4 H H O
x
3 4 O COOH
C H O a mol n a b c 0,25 a 0,1 Quy đổi 0,25 mol X C H O b mol n 2a 4b 4c 2n 0,8 b 0,1 c 0,05 C H O c mol n 4a 2b 4c 2n 0,8
2
C H O
0,1.90
%m = 100 = 43,27% §²p ²n B 20,8
Câu 38:
2
2
Ca(OH) x mol
11,2 lit CO + NaOH y mol 15 gam (CaCO ) + 32,3 gam muèi;
KOH x mol
2+
Trường hợp 1: Ca hết, CO dư
2 3 2 3 CO CO OH Ca(OH) CaCO CO HCO CO
n = n - n =3.0,15 + y - 0,5 = y-0,05;
15
x = n = n = 0,15 mol; Ta cã:
100 n = n - n 0,5 (y 0,05) 0,55 y;
(166)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 165
+
muèi
2
Na y mol
K 0,15 mol 4, 9
muèi m 23y 0,15.39 (0, 55 y)61 (y 0, 2)60 32,3 y ;
22 HCO 0,55-y
CO (y-0,05)-0,15
x 0,15 33
= = (lo³i); y 4,9 / 22 49
2+
Trường hợp 2: Ca dư, CO hết
2
3
3 CaCO CO
CO HCO CO
15
n n = 0,15 mol; n = n - n 0,5 0,15 0,35 mol;
100 + mi + ®iƯn tÝch
Ca x-0,15
m = 40(x-0,15)+23y+39x+0,35.61=32,3
Na y
muối ; B°o to¯n khối lượng v¯ điện tích
n =2(x-0,15) + y + x = 0,35
K x HCO 0,35
x 0,2 x
§²p ²n D y 0,05 y
Câu 39:
2
2 2
2 2 2 2 2
3 2 3
C H NH
CH CHCH NH
5,6 lit M H NCH CH CH NH + 25,76 lit O CO + 18 gam H O + 3,36 lit N CH CH CH NH
CH CH NHCH
2 2
M O H O N
n 0,25 mol; n = 1,15 mol; n = mol; n = 0,15 mol;
2 2
O CO H O CO
2.1,15
B ° o to¯n nguyªn tè O 2n = 2n + 1n n = 0,65 mol;
2
2 2
M O CO H O N M
B°o to¯n khối lượngm + m = m + m + m m =0,65.44+18+0,15.28-1,15.32=14g;
2
M
C CO
3 x y
n = a + b = 0,25
C H N a mol a 0,1 Quy đổi 0,25 mol M
n = 2a + 3b = n = 0,65
C H N b mol b 0,15
C H N
0,1.45
%m 100 32,14% §²p ²n D
14
Câu 40:
khÝ /H2
2
2 c« c³n d 15 3 K K O H
m gam X KOH + HCl 14,6% 6,72 lit + dd Y 25,0841% 59,6 g muèi; CO KHCO K CO HCl KCl 59,6
Cô cn dung dịch thu 59,6 g muèi muèi l¯ KCl n n 0,8 mol; 74,5
ddY ddHC l khÝ
100 100 6,72
m =59,6 237,6 gam; m = 0,8.36,5 200 gam; m = 15.2 gam; 25,0841 14,6 22,
X ddHCl khÝ ddY X
B°o to¯n khối lượngm m m m m 9 237,6 200 46,6gĐ²p ²n A
(167)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 166
2 R ' OH/H2
2
1 O
+NaOH ®ð
2
d 30 R R 28
R COONa
20,8 gam M(2 chÊt hưu c¬) R ' OH N H O 15,9g Na CO + 7,84lit CO ;
R COONa
-M N Na CO
15,9
B ° o to¯n nhãm -COO v¯ nguyªn tè Na n = n = 2n = 0,3 mol;
106
2
Na CO CO C
2
N N
n n HCOONa a mol
n 0,15 0,35
Sè C N = 1,666 N
C H COONa b mol
n n 0,3
N N C
n a b 0,3 a 0,2
m 0,2.68 0,1.96 23,2g;
n a 3b 0,5 b 0,1
Vì M v¯ N có đầu HCOO- v¯ C H COO- kh²c phần đuôi X v¯ Na nên ta có:
3
M N
2
HCOOCH
m 23,2 20,8
n = n = 0,3 X 15 (CH -) M §²p ²n A
M 23 X C H COOCH
Câu 42:
vơa ®ð
2 O 43,795%
X : RCOOH
10,96 g M Y : R ' OH + 40 g NaOH 10% 9, 4g muèiRCOONa + R'OH + H O
Z : RCOOR '
RCOONa NaOH RCOONa
40.10 9,
n = n = 0,1 mol M R 67 R 27(CH CH ); 40.100 0,1
2
M NaOH C H COONa R'OH H O
B ° o to¯n khối lượngm + m = m + m + m
2 2
R'OH H O H O H O RCOOH RCOONa
m =10,96+40.0,1-9,4 - m =5,56 - m > 5,56 - 0,1.18 = 3,76g (1);(v× n = n <n =0,1)
2
O(trong M) NaOH C H COONa R'OH H O
B°o to¯n nguyªn tè On + 1n = 2n + 1n + 1n
2
R'OH H O R'OH H O
10,96.43,795
+ 0,1 = 2.0,1 + n + n 0,2 n 0,2 n 0,2 0,1 0,1 (2); 16.100 R'OH R'OH R'OH m 3,76 3,76
Tô (1), (2) 18,8= <M = 37,6 R ' OH 32 (CH OH) §²p ²n B 0,2 n 0,1
2
C²ch 2: Khi R27(CH CH ) Lo³i ®²p ²n C v¯ D Thừ đp n A v B Đp n B tha m±n
Câu 43:
2
3
2 0,4 mol O vơa ®ð
2
3 50 g dd Ba(OH) x%
3
CH CH OH CH CHCH OH
NÕu 0,35 mol CO + 0,35 mol H O m g M CH COOH
NÕu vơa ®ð CH CHCOOH HCOOCH H O m
n
6a 4b 2n 0,7
C H O a mol a 0,05 Quy đổi M ; B°o to¯n nguyên tố H v¯ O
C H O b mol a 2b 2.0, 2.0,35 1.0,35 b 0,1
n 2
C H O Ba(OH)
n 0,1 0,05.171
n = = = 0,05 x 100 17,1% §²p ²n B 2 50
Câu 44:
vơa ®ð
2 2
x
3 ancol NÕu 0,25 mol X + V lÝt O H O + 12,32 lit CO X( )
R(OH) NÕu 0,5 mol X + Na 12,32 lit H
(168)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 167
2 2 CO CO X
n 2n n
H H
3 X
n 0, 55
Sè C = 2, CH OH n 0, 55 mol; n 0, 25
X : C H O X C H (OH) n = 0,55 ml; 2.n 2.0, 55
C H (OH) Sè nhãm OH = x = 2,
n 0,
2 2
X H O CO H O O(trong X) C CO
Ta cã: n = n - n n = 0,25 + 0,55 = 0,8 mol; n =n = n = 0,55 mol;
2 2
O(trong X) O H O CO O
0,8 2.0,55 0,55
B°o to¯n nguyªn tè O n + 2n = n + 2n n = 0,675 mol;
2
2
O
V = 0,675.22,4 = 15,12 lit §²p ²n B
Câu 45:
2
2
4 KOH vơa ®ð 2 O vơa ®ð
2
5
2
K CO X : H[ HNRCO ] OH (CH ) CHCH(NH )COOK
m gam M (m 11, 42)g 2,464 lit N
Y : H[ HNR ' CO ] OH H NCH(CH )COOK
50,96g(CO +H O)
(4a+5b) mol KOH
3 2
5
2
H O (a+b) mol X : H[ HNRCO ] OH a mol
TN 1: m g M (CH ) CHCH(NH )COOK
(m 11, 42)g Y : H[ HNRCO ] OH b mol
H NCH(CH )COOK
M KOH H O muèi
B ° o to¯n khối lượngm m m m m (4a 5b)56 (a b)18 (m 11, 42) 206a 262b 11, 42 (1);
2
X Y N
a 0,03 2, 464
B°o to¯n nguyªn tè N 4n + 5n = 2n 4a+5b=2 0,22 mol (2);Tô(1),(2)
22, b 0,02
2 3 2 O vơa ®ð
2
2
2
K CO (CH ) CHCH(NH )COOK x mol
TN 2: (m 11, 42)g 2,464 lit N
H NCH(CH )COOK y mol
50,96g(CO +H O)
2 3
2
K CO KOH K CO N
2n n 4a 5b n 0,11 B ° o to¯n N v¯ K
x y 2n x y 0,22 (*);
CO2 H H O
n 5x 3y 0,11 B ° o to¯n nguyªn tè C, H n 10x 6y
n 2 2
(CO H O)
x 0,12 m (5x 3y 0,11)44 + (5x+3y)18 = 50,96 5x+3y=0,9 (**); Tô (*),(**)
y 0,1 muèi
m m 11, 42 0,12.155 0,1.127 m 19,88g;
u 4-u v 5-v
0,03 mol X: (Val) (Ala) ;(u 4)
Gọi u, v l¯ số mắt xích Val X v¯ Y M
0,02 mol Y: (Val) (Ala) ; (v 5)
Val
n = 0,03u + 0,02v = 0,12 3u+2v=12
Y
(89.5 18.4)0,02
Trường hợp 1: u=4 v¯ v=0 %m = 100 37,53% 19,88
Y
(117.3 89.2 18.4)0,02
Trường hợp 2: u=2 v¯ v=3 %m = 100 45,98% Đ²p ²n C 19,88 Cõu 46: 3
O ®ð
2
2 AgNO /NH d
3 400 ml NaOH 1M c« c³n
X : R COOH a mol
NÕu 22, lit CO + 16,2 g H O Y: R COOH b mol
26,6g M NÕu 21,6 g Ag Z: R COOH b mol
NÕu 13,3 g M N m g T: (RCOO) R' c mol
(169)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 168
HCOOH
Vì M l¯ hỗn hợp axit v¯ este m¯ có ph°n ững tr²ng b³c chữa X : HCOOH Y, Z no,đơn
HCOOR'
Ag X T Ag
n 21,6
B ° o to¯n electron 2n +2n = n a + c 0,1 mol (1); 2.108
M C H O(trong M)
m m m 26,6 1.12 0,9.2
B°o to¯n khối lượng n 0,8 2a 4b 6c (2);
16 16
2 2
CO H O T CO H O
a 0,05 0,9
Vì X,Y,Z đốt ch²y có n =n 2n =n -n c 0,05;Tụ(1),(2) ; b 0,1
M 3
B ° o to¯n khối lượngm =0,05.46+0,1(R +45)+0,1(R +45)+0,05(R +R +R'+133) = 26,6
3 5
2 3
CH C H C H
0,15R + 0,15R + 0,05R' = 8,65 3R + 3R + R' = 173 15 + 29 + 41 173
NaOHp NaOH NaOHd
a 2b 3c 0,05 2.0,1 3.0,05
n 0,2 n 0, n 0,2 mol;
2 R¾ n d a c
HCOONa 0,05
2 b c
CH COONa 0,075
R¾n m 0,05.68 0,075.82 0,075.96 0, 2.40 24, 75g §²p ²n B
b c
C H COONa 0,075
2 NaOH 0,2
Câu 47: Z/H2 lo±ng
2
d
Mg Al
38, 55g X + 0,725 mol H SO 3,92lit khÝ Z (1 khÝ hãa n©u) + 96,55 g muèi sunfat Y + H O
ZnO Fe(NO ) Z NO
KhÝ hãa n©u l¯ NO (M = 30); M = 9.2 = 18 < 30 khÝ cßn l³i l¯ H
2
2
Z H NO H
NO
H NO
3,92
n = n + n = 0,175 n 0,075
22, Sơ đồ đường chéo
n 0,1
(18 2)n (30 18)n
2 2
X H SO Z Y H O H O
38,55 0,725.98 (0,075.2 0,1.30) 96,55
B ° o to¯n khối lượng m +m = m + m + m n = 0,55;
18
2 2 4 4
H SO H H O NH NH
0,725 0,075 0,55
B ° o to¯n nguyªn tè H 2n = 2n +2n +4n n 0,05 mol;
3
Fe(NO ) NO NH Fe(NO )
0,1 0,05
B°o to¯n nguyªn tè N 2n = n + n n 0,075 mol;
2
2
2 2
4 H SO ZnO Fe(NO ) NO H O ZnO
SO
n = n = 0,725; B°o to¯n nguyªn tè On + 6n =n +n n =0,1+0,55-6.0,075=0,2;
3+ + 3+ 3+
3
V× NO , Fe cã tÝnh oxi hãa m³nh h¬n H , m¯ cã khÝ H t÷c l¯ NO , Fe hÕt hay muèi Y kh«ng cã Fe
2 3+ 2+ muèi 2+ ®iƯn tÝch 4
Mg a mol Al b mol
m = 24a+27b+0,2.65+0,075.56+0,05.18+0,725.96=96,55
Zn 0,2 a 0,
96, 55 g muèi Y
n =2a+3b+2.0,2+2.0,075+1.0,05=2.0,725 b
Fe 0,075 NH 0,05 SO 0,725
(170)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 169
Mg
0,2
%n = 100 = 32% §²p ²n D 0,2 0,15 0,2 0,075
Câu 48:
2
H O điện phân dung dịch 200ml(NaOH 1M+KOH 1M) I 7,5A, t=1giê phịt 20 gi©y catot
m gam MSO X m a gam +Y 4,9g
e
It 7,5.(1.60.60 4.60 20)
n = 0,3 mol;
F 96500
điện phân dung dịch
4 2
Phương trình điện phân: 2MSO + 2H O 2M 2H SO O
2 2+
2
2
2 2+
2 2
Anot( ) : H O, SO OH H H O Catot( ) : M , H O
;
2H O 4e 4H O 2OH M M(OH) M +2e M
+ + 2
M e M(OH) M(OH)
H OH H
0,2.2 0,3
Ta cã: n = 2n = n = 0,3 mol; n = n + 2n n = 0,05
2
4
2 CuSO Cu Cu(OH)
4,9 0,3
M(OH) 98 M 64 (Cu) n n n 0,05 0,2 mol
0,05
4
CuSO catot Cu
m m 0,2.160 32 gam; m a m = 0,15.64 = 9,6 gam §²p ²n D
Câu 49:
3
x y
AgNO d
Fe O
m gam X CuO 600 ml HCl 1M 6, 4gCu H O Y(kh«ng cã HCl) 102,3g Cu
AgCl HCl AgCl Ag
102,3 86,1
V× n = n = 0,6 m =0,6.143,5=86,1g<m =102,3g cã Ag v¯ n = 0,15;
108
2
Fe Fe (trong Y) Ag
B ° o to¯n nguyªn tè Fe v¯ electronn n n = 0,15 mol;
2 2
2
Fe Cu Cl
2+ Cu
O(trong X) HCl O
- H
Fe 0,15
2n 2n n n 0,15
Y Cu x mol ; B°o to¯n ®iƯn tÝch
2n n n n 0,3
Cl 0,6
X Fe Cu O
B ° o to¯n khối lượngm m m m 0,15.56 (6, 0,15.64) 0,3.16 29,2gĐ²p ²n C
Câu 50:
2
0
2
n 2n
24 g Br /CCl m 2m Ni, t
O
n m 2m 2
2
C H ,
C H , NÕu tèi ®a KhÝ X Y
C H NÕu a mol CO + 0,5 mol H O H 0,1 mol
4 4
CH a mol C H b mol V× X ë thÕ khÝ sè C chất X
C H c mol H 0,1 mol
2 H Br
B ° o to¯n 1b 3cn n 0,1 0,15 0,25 mol (1);
4 4 2
CH C H C H H H O
2.0,5 2.0,1
B ° o to¯n nguyªn tè H 4n +4n +4n + 2n = 2n a b c 0,2 (2);
4
2 4 4
CO CH C H C H
(171)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 170
2.6 Sở GD-ĐT TP.HCM -Lần SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO TP.HCM
- ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: Hóa học – Lần
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi 206
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Cho phương trình: NaX tinh thể + H2SO4 đặc
0
t
HX + NaHSO4 Phương trình
được dùng điều chế axit nào?
A HCl, HF, HBr B HC1, HBr, HNO3 C HC1, HF, HNO3 D HCl, HI, HNO3
Câu 2: Trường hợp sau thu kết tủa cho phản ứng xảy hoàn toàn ? A Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch KAlO2 B Cho KOH dư vào dung dịch CrCl3
C Cho khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch KAlO2
Câu 3: Một oxit Fe tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X làm màu thuốc
tím có khả hịa tan Cu Cơng thức oxit
A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO2 D FeO
Câu 4: Chất sau có khả tạo kết tủa với dung dịch brom ?
A Phenol B Etilen C Benzen D Axetilen
Câu 5: Cho phản ứng sau: H2S + O2 dư
0
t
khí X + H2O
NH3 + O2
0
850 C, Pt
khí Y + H2O
NH4HCO3 + HCl lỗng khí Z + …
Các khí X, Y, Z
A SO2, NO, CO2 B SO2, N2, CO2 C SO2, N2, NH3 D SO2, NO, NH3
Câu 6: Chất sau có khả làm quỳ tím ẩm hóa xanh ?
A Alanin B Anilin C Metyl amin D Glyxin Câu 7: Hiện nay, nguồn nguyên liệu để sản xuất anđehit axetic cơng nghiệp
A etanol B etan C axetilen D etilen
Câu 8: Cho phản ứng Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 Chất oxi hóa phản ứng
A NaOH B H2 C Al D H2O
Câu 9: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực
A HCl, O2 B HF, Cl2 C H2O, HF D H2O, N2
Câu 10: Chất sau có khả trùng hợp ?
A Axit benzoic B Axit acrylic C Axit lactic D Axit fomic Câu 11: Khí gây mưa axit
A O2 B CO2 C N2 D SO2
Câu 12: Cho triolein tác dụng với: Na, H2 (Ni, to), dung dịch NaOH (to), Cu(OH)2 Số trường hợp
có phản ứng xảy
A 3 B 1 C 4 D 2
Câu 13: Nguyên tố sau thuộc nhóm VIA ?
A Flo B Magie C Oxi D Nitơ
Câu 14: Phân urê có cơng thức
A (NH3)2CO B (NH4)2CO3 C (NH2)2CO D (NH4)2CO
Câu 15: Bằng phương trình hóa học, từ chất hữu X điều chế chất hữu Y có phân tử khối 60 Chất X không thể là
A HCOOCH3 B CH3OH C C2H5OH D CH3CHO
Câu 16: Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, cho khí NO2 Tổng hệ số cân nguyên
chất phản ứng
A 10 B 9 C 12 D 11
(172)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 171
A Tính chất lý học kim loại electron gây gồm: tính dẻo, ánh kim, độ dẫn điện, tính cứng B Trong nhóm IA tính kim loại tăng dần từ Cs đến Li
C Ở điều kiện thường tất kim loại chất rắn
D Crom kim loại cứng nhất, Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 18: Dãy kim loại sau tan hết nước điều kiện thường ?
A Cs, Mg, K B Na, K, Ba C Ca, Mg, K D Na, K, Be
Câu 19: Cho chất sau: Fe, Al2O3, Be, Mg, K2SO4, FeCl3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH
A 5 B 3 C 2 D 4
Câu 20: Cho nguyên tử Crom (Z = 24), số electron độc thân crom ???
A 7 B 5 C 4 D 6
Câu 21: Este C2H5COOCH3 có tên
A metyl propionat B metyletyl este C etylmetyl este D etyl propionat
Câu 22: Có hiđrocacbon mạch hở tác dụng với H2 (dư) (Ni, to) thu sản phẩm
isopentan ?
A 5 B 6 C 8 D 7
Câu 23: Phương trình sau phản ứng nhiệt nhơm ? A H2 + CuO
o
t
Cu + H2O B 3CO + Fe2O3
o
t
2Fe + 3CO2
C 2Al + Cr2O3
o
t
Al2O3 + 2Cr D Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + 2H2O
Câu 24: Saccarozơ thuộc loại
A polosaccarit B đisaccarit C đa chức D monosaccarit
Câu 25: hủy phân hoàn toàn H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-
COOH thu amino axit khác ?
A 5 B 3 C 2 D 4
Câu 26: Số oxi hóa đặc trưng crom
A +2, +3, +6 B +2, +3, +4 C +2, +3, +5 D +2, +4, +6 Câu 27: Cho thí nghiệm mơ tả hình vẽ
Phát biểu sai ?
A Khí Y O2 B X hỗn hợp KClO3 MnO2
C X KMnO4 D X CaCO3
Câu 28: Cho chất sau: Axit fomic, metylfomat, axit axetic, glucozơ, tinh bột, xenlulozơ, anđehit axetic Số chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho Ag
A 4 B 2 C 3 D 5
Câu 29: Trong số chất: etyl clorua, anđehit axetic, axit axetic, phenol, ancol etylic Có chất tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường ?
A 2 B 4 C 5 D 3
Câu 30: Axit cacboxylic X mạch hở (phân tử có liên kết π) X tác dụng với NaHCO3 (dư) thấy
thoát số mol CO2 số mol X phản ứng X thuộc dãy đồng đẳng axit
A không no, hai chức B không no, đơn chức C no, hai chức D no, đơn chức
Câu 31: Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch KOH 0,1M Ba(OH)2 0,12M kết thúc phản
ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
(173)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 172
Câu 32: Cho hiđrocacbon X, Y, Z tác dụng với dung dịch kali pemanganat kết quả: X làm màu dung dịch đun nóng, Y làm màu nhiệt độ thường, Z không phản ứng Dãy chất X, Y, Z phù hợp
A stiren, toluen, benzen B etilen, axitilen, metan C toluen, stiren, benzen D axetilen, etilen, metan Câu 33: Cho nhận xét sau
(a) Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua
(b) Độ dinh dưỡng phân kali tính % khối lượng kali (c) Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4
(d) Phân urê có hàm lượng N khoảng 46%
(e) Thành phần phân lân nung chảy hỗn hợp photphat silicat magie canxi (f) Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2SO4 KNO3
Số nhận xét sai
A 5 B 3 C 4 D 2
Câu 34: Chất hữu đơn chức X có phân tử khối 88 Cho 17,6 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng Sau đem cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,2 gam bã rắn khan X
A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5
Câu 35: Khi lên men m kg ngô chứa 65% tinh bột với hiệu suất tồn q trình 80% thu lít ancol etylic 200 V m3 khí CO2 điều kiện chuẩn Cho khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất
0,8 gam/ml Giá trị m V
A 2,8 0,39 B 28 0,39 C 2,7 0,41 D 2,7 0,39
Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,06 mol ancol đa chức 0,04 mol ancol khơng no, có liên kết đơi, mạch hở, thu 0,24 mol khí CO2 m gam H2O Giá trị m
A 5,40 B 8,40 C 2,34 D 2,70
Câu 37: Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn + X tác dụng với Y có kết tủa xuất + Y tác dụng với Z có kết tủa xuất + X tác dụng với Z có khí bay Các dung dịch X, Y, Z chứa
A AlCl3, AgNO3, KHSO4 B KHCO3, Ba(OH)2, K2SO4
C NaHCO3, Ba(OH)2, KHSO4 D NaHCO3, Ca(OH)2, Mg(HCO3)2
Câu 38: Hòa tan hết 8,4 gam Fe dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X
V lít khí SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị V m
A 5,04 30,0 B 4,48 27,6 C 5,60 27,6 D 4,48 22,8
Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm: axit axetic, etyl axetat, metyl axetat cho tồn sản phẩm cháy vào bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc, dư; bình (2) đựng Ba(OH)2 dư Kết thúc thí nghiệm
thấy bình (1) tăng thêm m gam, bình (2) thu 10,835 gam kết tủa Giá trị m
A 1,08 B 0,99 C 0,81 D 0,90
Câu 40: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu
gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 3,9 gam bột Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,14 gam chất rắn Giá trị m
A 6,40 B 5,76 C 3,20 D 3,84
Câu 41: Một hỗn hợp X gồm anđehit acrylic anđehit đơn chức no mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 1,44 gam hỗn hợp trền cần vừa hết 1,624 lít khí oxi (đktc) thu 2,86 gam CO2 Cho hỗn hợp X tác
dụng với dung dịch AgNO3 dư amoniac thu m gam bạc Giá trị m
A 11,88 B 10,80 C 8,64 D 7,56
Câu 42: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu (tỉ lệ mol : 2) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch
chứa 0,08 mol HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y lại m1 gam chất rắn Z Cho dung dịch
Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m2 gam kết tủa Giá trị m1, m2
A 0,64 11,48 B 0,64 3,24 C 0,64 14,72 D 0,32 14,72
Câu 43: Cho m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,1792 lít khí N2 (đktc)
và dung dịch X chứa 6,67m gam muối Giá trị m gần với giá trị nào sau đây?
(174)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 173
Câu 44: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 25,55% Sau phản ứng thu
được dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 17,28% Thêm vào dung dịch X lượng bột MgCO3
khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y nồng độ HCl lại 13,56% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y gần với
A 5,2% B 4,2% C 5,0% D 4,5%
Câu 45: Tripeptit A tetrapeptit B tạo từ amino axit X (dạng H2N–R–COOH) Phần trăm
khối lượng nitơ X 18,67% Thủy phân khơng hồn tồn m gam hỗn hợp A B (số mol nhau) thu hỗn hợp gồm 0,945 gam A, 4,62 gam đipeptit 3,75 gam X Giá trị m
A 25,1700 B 8,3890 C 4,1945 D 12,5800
Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol peptit X (X tạo thành amino axit chứa nhóm –NH2
1 nhóm –COOH) cần 58,8 lít O2 (đktc) thu 2,2 mol CO2 1,85 mol H2O Nếu cho 0,1 mol X thủy
phân hoàn toàn 500 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch Y, cô cạn Y thu m gam chất rắn Công thức chung peptit giá trị m
A CxHyO8N7 96,9 gam B CxHyO10N9 96,9 gam
C CxHyO10N9 92,9 gam D CxHyO9N8 92,9 gam
Câu 47: Hỗn hợp R chứa chất hữu đơn chức gồm axit (X),ancol (Y) este (Z) (được tạo thành từ X Y) Đốt cháy 2,15 gam este (Z) hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư 19,7
gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 13,95 gam Mặt khác, 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với NaOH 1,7 gam muối Axit X ancol Y tương ứng
A HCOOH C3H5OH B HCOOH C3H7OH
C CH3COOH C3H5OH D C2H3COOH CH3OH
Câu 48: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,15 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp,
cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây thu 2,24 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tơng thể tích khí thu điện cực 4,76 lít (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân đạt 100% khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a
A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,30
Câu 49: Dung dịch X chứa Al2(SO4)3 aM H2SO4 0,5M Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 200 ml
dung dịch X thi thu 7,8 gam kết tủa Mặt khác, cho 1,16V lít dung dịch NaOH 1M vào 200 nl dung dịch X thu 7,8 gam kết tủa Giá trị a
A 0,3 B 0,5 C 0,1 D 0,6
Câu 50: Cho 0,1 mol axit axetic vào cốc chứa 30 ml dung dịch MOH 20% (D=1,2 g/ml, M kim loại kiềm) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Đốt cháy hoàn toàn chất rắn thu 9,54 gam M2CO3 hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch nước vơi dư
thì khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam?
(175)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 174
HƯỚNG DẪN GIẢI - SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TP.HCM - LẦN Câu 1:
Phương trình dùng để điều chế axit HC1, HF, HNO3, mà không sử dụng để điều chế axit
HBr, HI ion Br-, I- có tính khử mạnh bị oxi hóa H2SO4 đặc Đáp án C
Câu 2:
(1) NH4Cl + KAlO2 + H2O KCl + NH3 + Al(OH)3
(2) CrCl3 + 4NaOH dư NaCrO2 + 3NaCl + 2H2O
(3) Ba(OH)2 + 2CO2 dư Ba(HCO3)2
(4) 4HCldư + KAlO2 KCl + AlCl3 + 2H2O Đáp án A
Câu 3:
4
x y x y
L¯m mÊt m¯u dung dÞch KMnO
Fe O + H SO lo±ng X Fe O =?
Hßa tan Cu
3+
2 4
Hßa tan Cu ch÷a Fe ; Cu + Fe (SO ) 2FeSO + CuSO
2+
4 4 4 4
MÊt m¯u KMnO ch÷a Fe ; 2KMnO +10FeSO +8H SO 5Fe (SO ) +K SO +2MnSO +8H O
3
Fe O §²p ²n B
Câu 4:
(1) Những chất có nhóm chức phenol (phenol, crezol ), amin thơm (anilin, toluidin ) tác dụng với dung dịch Brom tạo kết tủa
(2) Những chất chứa liên kết π mạch hở (anken, ankadien, ankin etilen, axetilen) dễ dàng tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom (làm màu nước brom) Đáp án A
Câu 5:
(1) 2H2S + 3O2 dư
0
t
2SO2 + 2H2O
(2) 4NH3 + 5O2
0
850 C, Pt
4NO + 6H2O
(3) NH4HCO3 + HCl loãng CO2 + H2O + NH4Cl Đáp án A
Câu 6:
(1) Chất có mơi trường trung tính (Alanin, Glyxin) khơng đổi màu quỳ tím (2) Chất có mơi trường bazo yếu (anilin) khơng đủ để đổi màu quỳ tím (3) Chất có mơi trường bazo (Metyl amin) làm quỳ hóa xanh Đáp án C Câu 7:
Phương pháp đại sản xuất andehit axetic oxi hóa khơng hồn hồn etilen: 2CH2=CH2 + O2
o
xt, t
2CH3CHO Đáp án D
Câu 8:
Chất oxi hóa nhân electron có số oxi hóa giảm: H O 12 H02
Đáp án D Câu 9:
Các chất chứa liên kết cộng hóa trị: H2O, HF, HCl,
Chất chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực: O2, Cl2, N2 Đáp án C
Câu 10:
Điều kiện xảy phản ứng trùng hợp: chứa liên kết bội vòng bền Axit acrylic (CH2=CH-COOH) có khả trùng hợp Đáp án B
Câu 11:
Khí gây mưa axit SO2 Khí gây hiệu ứng nhà kính CO2 Đáp án D
Câu 12:
Chất phản ứng với triolein là: H2 (Ni, to), dung dịch NaOH (to),
(C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (C17H35COO)3C3H5 (tristearin)
(C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Đáp án D
Câu 13:
Đáp án C Câu 14:
(176)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 175
Câu 15:
MY = 60 Y là: C2H4O2 (CH3COOH, HCOOCH3) C3H8O (CH3CH2CH2OH, CH3CH(OH)CH3,
CH3CH2OCH3)
(1) CH3OH + CO
o
xt, t
CH3COOH (phương pháp đại)
(2) CH3CH2OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O (phịng thí nghiệm, lượng ít)
(3) 2CH3CHO + O2 xt 2CH3COOH (phương pháp chủ yếu) Đáp án A
Câu 16: Cu + 4HNO3
0
t
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Đáp án A
Câu 17:
(1) Tính chất lý học kim loại electron tự gây gồm: tính dẻo, ánh kim, độ dẫn điện, tính dẫn nhiệt
(2) Trong nhóm IA tính kim loại tăng dần từ Li đến Cs
(3) Ở điều kiện thường tất kim loại chất rắn (trừ thủy ngân dạng lỏng) (4) Crom kim loại cứng nhất, Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp (-390
C) Đáp án D Câu 18:
Kim loại kiềm(Li, Na, K, Rb, Cs) kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) tan nước điều kiện thường tạo thành dung dịch bazo Đáp án B
Câu 19:
Chất tác dụng với dung dịch NaOH: Al2O3, FeCl3, Be (cần đun nóng) Đáp án B (PS: Dễ hiểu
nhầm đề) Câu 20:
Cr(Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 số electron độc thân = + = (PS: Phần rơi vào chương trình nâng cao, học sinh học phần khơng có chưa hợp lí) Đáp án D
Câu 21:
Este C2H5COOCH3 có danh pháp thơng thường: metyl propionat; danh pháp thay thế: metyl propanonat
Đáp án A Câu 22:
CxHy + H2
0
xt, t
izopentan x = ,mạch C không đổi y ≤ 10
Trường hợp 1: C5H10 (1) CH2=CH(CH3)CH2-CH3; (2) CH3-C(CH3)=CH-CH3; (3) CH3-C(CH3)-CH=CH2;
Trường hợp 2: C5H8 (4) CH2=CH(CH3)-CH=CH2; (5) CH3-C(CH3)=C=CH2; (6) CH3-CH(CH3)-C≡CH;
Trường hợp 3: C5H6 (7) CH2=C(CH3)-C≡CH; Đáp án D
Câu 23:
Đáp án C Câu 24:
Cacbohidrat gồm: monosaccarit (glucozo, fructozo), đisaccarit (saccarozo, mantozo), polisaccarit (tinh bột, xenlulozo) Đáp án B
Câu 25:
Peptit tạo từ α-aminoaxit: H2N-CH2-COOH (Glyxin) CH3-CH(NH2)-COOH (Alanin)
Đáp án C. Câu 26:
Số oxi hóa đặc trưng crom +2, +3, +6 Đáp án A Câu 27:
Hình vẽ biểu diễn điều chế khí phương pháp nhiệt phân chất rắn, khí sinh không tan nước Khi nhiệt phân KMnO4 hay hỗn hợp KClO3, MnO2 sản phẩm khí O2 (đây phương pháp điều
chế khí O2 phịng thí nghiệm) Đáp án D
Câu 28:
Chất có phản ứng tráng bạc: Axit fomic, metylfomat, glucozơ, anđehit axetic Đáp án A Câu 29:
Chất tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường: axit axetic, phenol, etyl clorua cần đun nhẹ (và dẫn xuất halogen giảm tải chưa hợp lí ) Đáp án A
(177)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 176
2
X CO
n = n X ch÷a nhãm -COOH (cã liªn kÕt C=O) X chữa liên kết C=C Đp n B
Câu 31:
2
2
KOH 0,1M
3,36 lit CO + 500 ml m gam (BaCO )
Ba(OH) 0,12M
2+
CO
OH Ba
n = 0,5.0,1 + 0,5.0,12.2 = 0,17 mol; n = 0,15 mol; n = 0,06 mol
2 - 2+
2
3
OH
CO BaCO
CO OH Ba
CO
n 0,17
= 1,133 2muèi n =n -n =0,02 < n =0,06 m =0,02.197=3,94g §²p ²n B n 0,15
Câu 32:
Stiren (C6H5CH=CH2)chứa liên kết π bền mạch hở nên dễ dàng bị oxi hóa KMnO4; Toluen
(C6H5CH3) bền với chất oxi hóa thơng thường nước brom, dung dịch KMnO4, nhiên đun
nóng bị oxi hóa KMnO4 ; Benzen khơng phản ứng vói KMnO4 kể đun nóngĐáp án C
Câu 33:
(a) Phân đạm amoni có mơi trường axit khơng nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân kali tính % khối lượng K2O,
(c) Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 NH4H2PO4
(d) Phân urê có hàm lượng N khoảng 46%
(e) Thành phần phân lân nung chảy hỗn hợp photphat silicat magie canxi (f) Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 Đáp án B
Câu 34:
X
17,6 gam X (M 88) + 300 ml NaOH 1M 23,2 gam r¾n +
4 R'OH X
Dứa v¯o đ²p ²n X l¯ este đơn chữc X l¯ C H O hay RCOOR'; n = n = 0,2 mol;
R'OH
17,6 0,3.40 23,2
B°o to¯n khối lượng M = 32(CH OH) X l¯ C H COOCH Đ²p ²n B
0,2
Câu 35:
lên men rượu 3
2 H 80%
tinh bét 65%
m kg ng« V m CO + lit C H OH 20 (D=0,8g/cm ) TÝnh m, V t³p chÊt 35%
6 10 n 12 2
Sơ đồ: (C H O ) C H O 2CO + 2C H OH
2
CO
0,8.5 20 100 100 0,8.5 20
m = 162 2,7 kg; V = 22, = 0,3896 = 0,39 lit §²p ²n D
46 100 65 80 46 100
Câu 36:
2 2
ancol đa chữc 0,06 mol
X + O 0,24 mol CO + m gam H O ancol chữa liên kết đôi 0,04 mol
Ancol đa chữc số C 2; ancol chữa liên kết đôi số C 3;
2
CO
2 2
X
n
Số C = 2, Ancol đa chữc: C H (OH) ; Ancol chữa liên kết đôi: CH =CH-CH -OH; n
2 6 2
H O C H O C H O H O H O
B ° o to¯n nguyªn tè H 2n = 6n + 6n n = 0,3 m = 5,4 gam §²p ²n A
Câu 37:
X NaHCO3; Y Ba(OH)2; Z KHSO4
(1) 2NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
(2) Ba(OH)2 + 2KHSO4 BaSO4 + K2SO4 + 2H2O
(3) 2NaHCO3 + 2KHSO4 K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 Đáp án C
Câu 38:
0
t
2
8, gam Fe + 0,4 mol H SO đặc V lit SO + m gam muối?
2
H SO4
Fe
Fe
n FeSO (a mol)
2
n = 0,15 mol; Ta cã: muèi
1 n Fe (SO ) (b mol)
(178)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 177
2+ 3+
2
SO SO Fe Fe
B°o to¯n electron 2n +3n = 2n n 0,2 V 4, 48lit §²p ²n B
Câu 39:
2
3
2 + bình H SO đặc, dư bình Ba(OH) dư
3 m1 ?
2
3
CH COOH
CO
X CH COOC H + O 10,835 gam (BaCO )
H O CH COOCH
2
n 2n H O CO BaCO H O
X cã d³ng C H O n = n = n = 0,055 mol; m m = 0,99 gam §²p ²n B
Câu 40:
3,9 gam Zn
m gam Cu + 400 ml AgNO 0,2M gam hỗn hợp rắn X + dung dịch Y 6,14 gam r¾n
3
Zn Agmax NO
Ta cã: n = 0,06 mol; n = 8,64 gam; n = 0,08 mol;
2+
3 Zn p
Zn NO
B°o to¯n ®iƯn tÝch 2n = 0,12 > 1n 0,08Zn d n = 0,04 mol;
Cu Ag Zn p Cu
B°o to¯n khối lượngm +m +m =7+6,14m =13,14 - 8,64 -(0,06-0,04).65 = 3,2gĐ²p ²n C Cõu 41:
2
3
1,624 lit O (vơa ®ð)
2 2
AgNO /NH d n 2n
CH CH CHO (a mol) NÕu 2,86 gam CO + H O 1, 44 gam X
C H CHO (b mol) NÕu m gam Ag
2
H O
Ta cã: B°o to¯n nguyªn tè H n = 2a + (n+1)b;
B ° o to¯n nguyªn tè C 3a (n 1)b = 0,065 a = 0,015
B ° o to¯n khối lượng 56a + (14n+30)b = 1,44 b = 0,02
B°o to¯n nguyªn tè O a + b + 2.0,0725 = 2.0,065 + 2a + (n+1)b n = (HCHO)
Ag Ag
n = 2a + 4b = 0,11 mol m = 11,88 gam §²p ²n A
Câu 42:
3
3 AgNO d
1
Fe O a mol
m gam X 0,08 mol HCl m gam r¾n Z + ddY m gam
Cu 2a mol
2
Trường hợp 1: Rắn Z l¯ Cu dư Y l¯ FeCl v¯ CuCl
2-
-O Cl
B°o to¯n ®iƯn tÝch 2n = n 2.4a = 0,08 a = 0,01;
2
1 Cu d
FeCl 3a = 0,03 B ° o to¯n nguyªn tè Fe
Y 0,08 2.3a m = m = (0,02-0,01)64 = 0,64 gam B°o to¯n nguyªn tè Cl CuCl 0,01
2
2+
2
Fe
AgCl 0,08
m = 14,72 gam §²p ²n C Ag 3a (=n )
3
Trường hợp 2: Rắn Z l¯ Fe O dư v¯ Cu chưa ph°n ững Gi°i tương tứ khơng có nghiệm thàa m±n
Câu 43:
3 2
m gam Mg + HNO d 6,67m gam muèi + 0,1792 lit N + H O
2
4 H O N NH NO
Gäi a l¯ sè mol NH NO n = 6n + 3n = 0,048 + 3a mol;
3
HNO NH NO H O
B°o to¯n nguyªn tè H n = 4n + 2n = 10a+0,096 mol;
3 2
Mg HNO muè i N H O
B°o to¯n khối lượng m + m = m + m + m
m + (10a+0,096).63 = 6,67m + 0,008.28 +(0,048+3a).18 5,67m 576a + 4,96 (1);
3
muèi Mg(NO ) NH NO
m
B°o to¯n khối lượng m = m + m = 148 + 80a = 6,67m
24
(179)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 178
80
m 2, 424 33
480a = 3,02m (2) Tơ (1), (2) §²p ²n C 151 a 0,01525 9900 Câu 44: 3
CaCO MgCO
2
2
HCl d 13,56% HCl d 17,28%
Dung dÞch HCl 25,55% X Y CaCl
CaCl MgCl 3
HCl CaCO MgCO
25,55
Gỉa sừ khối lượng dung dịch HCl l¯ 100 gam n = 0,7 mol; m = a gam; m =b gam;
36,5
2
HCl p CaCl CaCO HCl d CO
a a
XÐt X: n = 2n = 2n = 0,02a n = 0,7- 0,02a; m = 44 0, 44a g;
100 100
HCld
HCl d HCl d ddX
dd sau p (X)
m (0,7 - 0,02a).36,5 17,28
C% = 100 a 10 n = 0,5 v¯ m = 105,6 g; m a 100 0, 44a 100
2
HCl p MgCl MgCO HCl d CO
b b b b 11b
XÐt Y: n =2n =2n =2 mol n = 0,5 - mol; m = 44 gam;
84 42 42 84 21
2
HCld
HCl d MgCl
dd sau p (Y)
b 4,93
(0,5 - ).36,5 95
m 42 13,56 84
C% = 100 b 4,69 C% 5, 41%
11b 11.4,93 m 100 105,6 105,6 21 21 Câu 45:
3 H O
2
4 %N 18,67%
A : H[-HNRCO-] OH a mol
X : H N-R-COOH; m gam 3,75 gam X + 0,945 gam A + 4,62 gam dipeptit;
B: H[-HNRCO-] OH a mol
X 2
X
14 18,67
%N = = M = 75 X l¯ Gly (H N-CH -COOH); M 100
Gly
3,75 0,945 4,62 0,135
B°o to¯n nguyªn tè C n =3a+4a =1 =0,135 a = mol;
75 75.3 18.2 75.2 18
0,135 0,135
m = (75.3-18.2) + (75.4-18.3) = 8,3890 gam §²p ²n B
7
Câu 46:
2
58,8 lit O
2 2
n 500 ml NaOH 2M c« c³n
NÕu 2,2 mol CO + 1,85 mol H O + N 0,1 mol X (H[-HN-R-CO-] OH)
NÕu ddY m gam r¾n khan
2 2
X O CO H O
B ° o to¯n nguyªn tè O(n+1).n + 2n =2n +1n (n+1).0,1 +2.2,625 = 2.2,2 + 1,85n=9;
2
x y 10 H O X
N = n = 9; O = n + = 10 X: C H O N ; Ta cã: n = n = 0,1 mol;
X C H O N
B°o to¯n khối lượng m = m + m + m + m = 2,2.12+1,85.2+1.16+0,9.14 = 58,7 gam;
2
X NaOH r¾n Y H O Y
Ta cã: m + m = m + m m = 58,7 + 40 - 1,8 = 96,9 gam §²p ²n B
Câu 47:
2
O Ba(OH) d
2 m ddgi ° m 13,59g NaOH vơa ®ð
NÕu CO , H O 19,7 gam (BaCO ) 2,15 gam Z (RCOOR ' )
NÕu 1,7 gam muèi RCOONa + R'OH
2
C CO BaCO CO
n = n = n = 0,1 mol; m = 4,4 gam;
2 2
ddgi ° m bít thªm CO H O H O CO
19,7 4, 13,95
m =m -m = m -(m +m ) n = 0,075 <n Z kh«ng no;
18
O(trong Z) C H O
2,15 0,1.12 0,075.2
B ° o to¯n khối lượng n = 0,05 n : n : n =2:3:1 Z : C H O
16
(180)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 179
RCOONa Z RCOONa
2,15
n = n = = 0,025 mol M = 68 R (H) Z: HCOOC H ;
86
3
X: HCOOH v¯ Y: C H OH §²p ²n A
Câu 48:
(1) = t giây anot điện phân dung dịch
(2) = 2t giây
(anot + catot)
NÕu V = 2,24 lit CuSO a mol
X
KCl 0,15 mol NÕu V = 4,76 lit
2
2
Cl max anot O
2
Cl 0,075 2,24 1,68
V = 0,075.22,4 = 1,68 lit < V Anot n = 0,025 mol;
O 22,
2 2 2
anot (1) Cl O anot (2) Cl O O
B ° o to¯n electron n = 2n + 4n = 0,25 n = 0,5 = 2n + 4n n 0,0875;
2
anot(2) catot(2) H H
V = (0,075+0,0875).22,4 = 3,64 lit V = 4,76-3,64 = 1,12 lit = V n 0,05;
2+
2
anot(2) catot(2) Cu H Cu
B ° o to¯n electronn = n = 0,5= 2n + 2n n = 0,2 mol §²p ²n A
Câu 49:
V lit NaOH 1M
1,16V lit NaOH 1M
Al (SO ) aM NÕu 7,8 gam (TN1) 200 ml X
H SO 0,5M NÕu 7,8 gam (TN2)
Trường hợp đầu kết tða chưa cức đ³i v¯ trường hợp sau kết tða đ± bị hòa tan phần;
- +
min
OH H
TN1: n = n + 3n V = 0,5 lÝt 1,16V = 0,58 lit;
- + 3+ 3+
max
OH H Al Al
0,58 0,2 0,1
TN2: n = n + 4n - n n = 0,12 mol a =0,3 §²p ²n A
4
Câu 50:
2
O d Ca(OH) d
2 2
0,1 mol C H O + 30 ml MOH 20% (D=1,2 gam/ml)m g r¾n 9,54 gam M CO +KhÝ m ?
2
MOH MOH M CO
V.C.D 7,2 9,54
Ta cã: m = 7,2g; B°o to¯n nguyªn tè M n = 2n = M = 23 (Na);
100 M 17 2M 60
2 2 2
NaOH Na CO C H O Na CO CO CO
n =0,18; n =0,09; B ° o to¯n nguyªn tè C2n = n + n n = 0,11 mol;
2
3 NaOH C H O NaOH d
CH COONa 0,1 mol
Vì n n n = 0,08 mol Rắn
NaOH d 0,08 mol
2
H O CH COONa NaOHd H O
B°o to¯n nguyªn tè H 2n = 3n + n n = 0,19
2
gi ° m CO H O
m = m (m m ) 0,11.100 - 0,11.44 - 0,19.18 = 2,74 gam §²p ²n A
(181)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 180
2.7 Trường THPT Chuyên Tuyên Quang SỞ GD-ĐT TUYÊN QUANG
- TRƯỜNG THPT CHUYÊN
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: Hóa học – Lần
Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi 207
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2
o
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
14HCl + K2Cr2O7
o
t
2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Số phản ứng HCl thể tính khử
A 3 B 4 C 2 D 1
Câu 2: Cho cân sau:
(1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
(3) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k)
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (3) (4) B (1) (3) C (2) (4) D (1) (2)
Câu 3: Có hỗn hợp gồm Si Al Hỗn hợp phản ứng với dãy dung dịch sau đây: A NaOH KOH B BaCl2 AgNO3 C HCl, HF D Na2CO3 KHCO3
Câu 4: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este
A HCOO-C(CH3)=CH2 B CH3COO-CH=CH2
C CH2=CH-COO-CH3 D HCOO-CH=CH-CH3
Câu 5: Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH Trong
dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein
A 3 B 4 C 2 D 5
Câu 6: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có
chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A 5 B 4 C 2 D 3
Câu 7: Cho axit sau:(1) etanoic; (2) cloetanoic;(3) 3-clopropanoic; (4) floetanoic Sự xếp với chiều tăng dần tính axit axit đó?
A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (3) < (4) < (2) < (1) D (1) < (3) < (4) < (2) Câu 8: Trong sơ đồ chuyển hoá: S → FeS → H2S → H2SO4 → SO2 → S có phản ứng
thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử?
A 3 B 4 C 2 D 5
Câu 9: Cho phương trình ion sau: Zn + NO3 + OH ZnO22 + NH3 + H2O
Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) chất tham gia tạo thành sau phản ứng
A 12 B 19 C 23 D 18
Câu 10: Khi cho dung dịch chứa x mol H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa y mol NaOH, y = 2x ta
thu muối sau đây:
A NaH2PO4 B NaH2PO4 Na3PO4
C Na2HPO4 D Na3PO4
Câu 11: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu
đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây?
(182)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 181
Câu 12: Hoà tan m gam hỗn hợp Na, K, Ba vào nước dư thu 800ml dung dịch X 0,896 lít H2(đktc) pH dung dịch X bằng:
A 11 B 1 C 12 D 13
Câu 13: Hiđro hóa chất hữu X mạch hở thu isopentan Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol H2O gấp lần số mol X cháy Vậy số CTCT X thỏa mãn
A 4 B 3 C 2 D 5
Câu 14: Khi cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu chất rắn X dung dịch
Y Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Y? A BaCl2, HCl, Cl2 B NaOH, Na2SO4,Cl2
C KI, NH3, NH4Cl D Br2, NaNO3, KMnO4
Câu 15: Cho chất: saccarozơ, vinyl axetat, đimetylamin, glyxylglyxin (gly-gly), axit glutamic, phenol, glixerol; metylamoni clorua Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 16: Ở trạng thái bản:
- Phân lớp electron nguyên tử nguyên tố X np2n+1 - Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y
- Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố Z nhiều số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 20 hạt Nhận xét sau sai? ( biết Z = F; Z = 17 Cl; Z = 11 Na; Z = 12 Mg; Z = 13 Al; Z = 19 K)
A Số oxi hóa cao X hợp chất +7 B Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính C Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z D Nguyên tố X Y thuộc chu kì
Câu 17: Hai chất X Y có cơng thức phân tử C2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại Na
tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na hoà tan CaCO3 Công thức
của X, Y
A CH3COOH, HOCH2CHO B HOCH2CHO, CH3COOH
C HCOOCH3, HOCH2CHO D HCOOCH3, CH3COOH
Câu 18: Cho dung dịch: axit fomic, etanđial, lòng trắng trứng, alanylglyxylvalin (Ala-Gly-Val), fructozơ, propan-1,3-điol, phenol, glyxylalanin (Gly-Ala), tripanmitin, saccarozơ Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường
A 6 B 5 C 4 D 3
Câu 19: Cho 1,9 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M
A Li B Rb C Na D K
Câu 20: Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic
B Trùng ngưng axit -aminocaproic C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng hợp vinyl xianua
Câu 21: Axit fomic tác dụng với tất chất dãy sau đây?
A Mg, Cu, dung dịch AgNO3/NH3, NaHCO3 B Mg, Ag, CH3OH/H2SO4 đặc nóng
C Mg, dung dịch AgNO3/NH3 dung dịch NaCl D Mg, dung dịch AgNO3/NH3, NaHCO3
Câu 22: Hoà tan kali cromat vào nước dung dịch X, thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào X
dung dịch Y Cho dung dịch KOH dư vào Y dung dịch Z, cho dung dịch H2SO4 loãng dư vào Z
được dung dịch T Màu dung dịch X, Y, Z, T
A Vàng, da cam, vàng, da cam B Vàng, da cam, vàng, đỏ C Da cam, vàng, xanh tím, xanh D Da cam, vàng, da cam, vàng
Câu 23: Cho monome sau: stiren, toluen, metylaxetat, vinylaxetat, metylmetacrylat, but-2-in, benzen, etylen glicol, valin, isopren Số monome tham gia phản ứng trùng hợp
A 4 B 6 C 3 D 5
Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau:
(183)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 182
- Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2
- Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư
- Cho NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 đun nóng nhẹ
- Cho KHCO3 vào dung dịch KHSO4
Số thí nghiệm tạo thành kết tủa có khí sinh
A 3 B 5 C 2 D 4
Câu 25: Một loại phân lân supephotphat đơn có chứa 31,31% Ca(H2PO4)2 khối lượng (cịn lại
tạp chất khơng chứa photpho), sản xuất từ quặng photphorit Độ dinh dưỡng phân lân
A 16,00% B 8,30% C 19,00% D 14,34%
Câu 26: Cho axit cacboxylic đơn chức tác dụng với etylen glicol thu este Cho 0,1 mol este tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 16,4 gam muối Axit
A CH3COOH B C2H3COOH C HCOOH D C2H5COOH
Câu 27: Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ môi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag
Giá trị m
A 2,16 B 4,32 C 21,60 D 43,20
Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau:
- Ngâm đồng dung dịch AgNO3
- Ngâm kẽm dung dịch HCl lỗng - Ngâm nhơm dung dịch NaOH
- Ngâm ngập đinh sắt quấn đoạn dây đồng dung dịch NaCl - Để vật gang ngồi khơng khí ẩm
- Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3
Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa
A 4 B 2 C 3 D 1
Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư;
(b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng;
(c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư;
(d) Cho Na vào dung dịch MgSO4;
(e) Nhiệt phân Hg(NO3)2;
(g) Đốt Ag2S khơng khí;
(h) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cực dương làm đồng, cực âm làm thép
Số thí nghiệm khơng tạo thành kim loại
A 5 B 3 C 2 D 4
Câu 30: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, toàn lượng KCl sinh cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 71,75 gam kết tủa
Dung dịch KOH có nồng độ
A 0,48M B 0,4M C 0,2M D 0,24M
Câu 31: Hỗn hợp X gồm ba amin: propan-1-amin (propylamin), propan-2-amin (iso-propylamin) N-metyletanamin (etyl metylamin) Cho 8,85 gam X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 100 B 300 C 200 D 150
Câu 32: Cho sơ đồ chuyển hóa: 2
0 0
3
0 H O O
X Pd/PbCO , t
1500 C
xt,t xt t
4 ,
CH X Y Z T M
Biết X, Y, Z, T, M hợp chất hữu Các chất Z, M
A CH3CHO C2H3COOC2H3 B C2H2 CH3COOH
C C2H5OH CH3COOC2H3 D CH3CHO CH3COOC2H3
Câu 33: Chất X aminoaxit thiên nhiên, mạch không nhánh, phân tử chứa nhóm – NH2 nhóm –COOH Cho 13,1 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 16,75 gam muối
khan Tên gọi X
(184)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 183
Câu 34: Hoà tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp kim loại X,Y (đều có hố trị II), Z ( hoá trị III) vào dung
dịch HCl dư thấy có V lít khí (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X m2 gam muối
khan Biểu thức liên hệ m1, m2, V
A m2 = m1+ 35,5V B m2 = m1+ 71V
C 112m2 = 112m1 + 71V D 112m2 = 112m1 + 355V
Câu 35: Cho 18,4 gam hỗn hợp Y gồm ancol metylic, ancol anlylic etylen glicol tác dụng với Na kim loại (dư) thu V lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, đốt 18,4 gam hỗn hợp Y, thu 30,8 gam CO2
18,0 gam H2O Giá trị V
A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,60
Câu 36: Cho V lít hỗn hợp khí X gồm clo oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp Y gồm 0,2 mol Al 0,1 mol Mg thu 25,2 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Số mol Cl2 có V lít
hỗn hợp khí X
A 0,15 B 0,25 C 0,2 D 0,3
Câu 37: Cho V ml dung dịch HCl 2M vào 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,6M NaAlO2 (hoặc
Na[Al(OH)4]) 1M đến phản ứng hoàn toàn, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu
được lượng kết tủa
A 390 B 190 C 400 D 490
Câu 38: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hố hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Ychứa hai anđehit Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu
được 54 gam Ag Công thức hai anđehit
A CH3CHO, C2H5CHO B C2H5CHO, C3H7CHO
C C4H9CHO, C3H7CHO D HCHO, CH3CHO
Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 29,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C2H3COOH, (COOH)2 thu m
gam H2O 21,952 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 29,16 gam hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với NaHCO3
dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2.Giá trị m
A 10,8 gam B 12,6 gam C 8,1gam D 9 gam
Câu 40: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu 42,75 gam
kết tủa Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu
94,2375 gam Giá trị x
A 0,15 B 0,3 C 0,25 D 0,45
Câu 41: Hỗn hợp X gồm ankin Y H2 có tỉ lệ mol 1:2 Dẫn 13,44 lít hỗn hợp X (đktc) qua Ni, nung
nóng thu hỗn hợp Z có tỉ khối so với H2 11 Dẫn hỗn hợp Z qua dung dịch Br2 dư, sau phản ứng
hồn tồn thấy có 32 gam Br2 phản ứng Công thức ankin Y là:
A C4H6 B C5H8 C C3H4 D C2H2
Câu 42: Hòa tan hết gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt dung dịch axit HCl (dư) thu dung dịch Y Sục khí Cl2 dư vào Y thu dung dịch Z chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam X
tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị
V
A 0,747 B 1,120 C 0,726 D 0,896
Câu 43: Hỗn hợp X gồm axit oxalic, axetilen, propanđial vinyl fomat (trong số mol axit oxalic axetilen nhau) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 1,125 mol O2, thu H2O
và 55 gam CO2 Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu tối đa bao
nhiêu lít CO2 (ở đktc)?
A 2,8 lít B 8,6 lít C 5,6 lít D 11,2 lít
Câu 44: Một hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức Cho m gam hỗn hợp tác dụng với K dư thu 5,6 lít khí đktc Nếu lấy m gam hỗn hợp đun với dung dịch H2SO4 đặc 1400C thu tối đa 13,5 gam
hỗn hợp ba ete Giá trị m
A 13,5 B 18 C 9 D 15
Câu 45: Trong bình kín thể tích khơng đổi 56 lít X chứa N2, H2 theo tỉ lệ thể tích : nhiệt độ 00C, áp
suất 200 atm xúc tác (thể tích xúc tác khơng đáng kể) Nung nóng bình thời gian sau đưa 00
C thu hỗn hợp Y thấy áp suất giảm 5% so với ban đầu Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac:
(185)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 184
Câu 46: Thủy phân 445,05 gam peptit X( Val-Gly-Gly-Val-Gly) thu hỗn hợp Y gồm 127,5 gam Gly; 163,8 gam Val; 39,6 gam Gly-Gly; 87 gam Val-Gly; 23,1 gam Gly-Val-Gly m gam pentapeptit Y1 Giá trị m ( Cho biết khối lượng mol Val gly 117 75)
A 4,050 B 58,050 C 22,059 D 77,400
Câu 47: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m
A 3,39 B 6,6 C 5,85 D 7,3
Câu 48: Dung dịch X chứa loại ion Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,5 mol Clvà 0,3 mol NO3 Thêm từ từ dung
dịch Y chứa hỗn hợp K2CO3 1M Na2CO3 1,5M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn
thì thể tích dung dịch Y cần dùng :
A 160 ml B 600 ml C 320 ml D 480ml
Câu 49: Điện phân dung dịch gồm 0,1 mol AgNO3; 0,2 mol Cu(NO3)2; 0,1 mol Fe(NO3)3 với điện cực
trơ, cường độ dòng điện 40A thời gian 965 giây khối lượng kim loại giải phóng catot A 29,2 gam B 10,8 gam C 17,2 gam D 23,6 gam
Câu 50: Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3, sau phản
ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol N2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau
phản ứng thu 157,05 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là:
(186)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 185
HƯỚNG DẪN GIẢI - TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG Câu 1:
Chất khử chất nhường electron, có số oxi hóa tăng HCl chất khử Cl Cl0
Đáp án A. Câu 2:
Khi áp suất chất khí trước sau phản ứng (số phân tử khí hay hệ số chất khí nhau) thay đổi áp suất khơng làm thay đổi chuyển dịch cân hệ khí Đáp án A. Câu 3:
Si Al phản ứng với dung dịch bazo 2Al + 2MOH + 2H2O 2MAlO2 + 3H2
Si + 2MOH + H2O M2SiO3 + 2H2 Đáp án A.
Câu 4:
Este + H2O H
axetandehit Este: CH3COO-CH=CH2
+
H kÐm bÒn
3 3
CH COOCHCH + HOH CH COOH + HO-CH=CH CHO-CH §²p ²n B Câu 5:
Các chất CH3NH2, NaOH có mơi trường bazo phenolphtalein hóa hồng
Các chất C6H5NH2 có mơi trường bazo yếu, C2H5OH H2NCH2COOH môi trường trung tính
khơng đổi màu phenolphtalein Đáp án C Câu 6:
Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng dung dịch NaOH là: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, , Al2O3, Zn Đáp án A
Câu 7:
2 2 2
2
H CH COOH Cl CH CH COOH Cl CH COOH F CH COOH
Độ âm ®iƯn F(3,98) > Cl(3,16) (4) > (2) Nguyªn tõ H không hũt, không đẩy electron Cl-CH - đẩy electron (3) (1) §²p ²n A
Câu 8:
Phản ứng oxi hóa khử có dấu hiệu thay đổi số oxi hóa nguyên tố Đáp án B Câu 9:
4Zn + NO3 + 7OH 4ZnO22 + NH3 + 2H2O Đáp án B
Câu 10:
3
2 OH
4 H PO
n y 2x
= HPO §²p ²n C
n x x
Câu 11:
Pb(NO3)2 + H2S PbSđen + HNO3 Đáp án B.
Câu 12:
2
2
Na NaOH
m gam K + H O 800 ml X KOH + 0,896 lit H
Ba Ba(OH)
-2
-2 OH H
Note : 2H O 2OH + H Ta cã: n = 2n = 0,08 [OH ] = 0,1M pOH = pH = 13§²p ²n D
Câu 13:
2
2
H x y O
H O X
NÕu izo pentan X(C H )
NÕu n > 4n
2
H O
5 X
2n
B ° o to¯n nguyªn tè C Sè C cða X = izo pentan =5 Sè H = X l¯ C H n
3 3 3
(1) CH C CH(CH ) CH ; (2) CH =C=C(CH )-CH ; (3) CH =CH-C(CH )=CH
(187)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 186
3 ph°n ÷ng víi dung dịch no sau
Fe O
H SO lo±ng, d R¾n X + ddY ?
Cu
2+ 2+
Vì thu axit dư nên Fe O hết Rắn X l¯ Cu Y chữa Fe , m¯ Fe có tính chất hóa học đặc trưng l¯ tính khừ
2,
Y sÏ ph°n ÷ng víi c²c chÊt cã tÝnh oxi hãa m³nh nh Br NaNO (H d), KMnO §²p ²n D
Câu 15:
Các chất tác dụng với dung dịch NaOH là: vinyl axetat, glyxylglyxin (gly-gly), axit glutamic, phenol, metylamoni clorua Đáp án C
Câu 16:
Phân lớp p tối đa electron 2n+1 ≤6; Lớp thứ (n=2) xuất phân lớp p X: 1s22s22p5 (Flo) Y: 1s22s22p63s23p1 (Al) Số hạt proton Z + 10 = 19 (K)
(1)Vì có độ âm điện max Flo có số oxi hóa -1 hợp chất (chứ khơng phải +7) (2) Y tạo oxit Al2O3, hidroxit Al(OH)3 có tính lưỡng tính
(3) Độ âm điện theo thứ tự giảm dần: F > Al > K
(4) Flo thuộc chu kì cịn Al thuộc chu kì Đáp án A. Câu 17:
3
Ph ° n ững với Na có H linh động (-OH, -COOH) Y + CaCO -COOH X tr²ng b³c -CHO Đ²p ²n B
Câu 18:
Các chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường: axit fomic, lòng trắng trứng, alanylglyxylvalin
(Ala-Gly-Val), fructozơ, saccarozơ Đáp án B. Câu 19:
2
2
3
M CO
1,9 gam X + HCl 0,448 lit CO + MCl + H O
MHCO
2
X CO X
1,9 B ° o to¯n nguyªn tè C n =n =0,02 mol; M = 95
0,02
3
MHCO M CO
M <95<M 17,5<M< 34 M=23 (Na) §²p ²n C
Câu 20:
xt, t , p0
2 2 n
nilon 6,6 (t¬ tỉng hỵp)
1 nH N CH NH nHOOC CH COOH HN CH NH OC CH CO + nH O
0
xt, t , p
2 5 n
nilon (t¬ tỉng hỵp)
(2) nH N(CH ) COOH [-HN(CH ) CO-] + nH O
0
xt, t , p
2 3 3 n
thy tinh hửu (chất dẻo tổng hợp)
(3) nCH =C(CH )COOCH [-CH -C(CH )(COOCH )-]
0
xt, t , p
2 n
t¬ nitron(olon) thuéc lo³i t¬ vinylic
(4) nCH =CH(CN) [-CH -CH(CN)-] §²p ²n C
Câu 21:
Axit fomic tác dụng với Mg, dung dịch AgNO3/NH3, NaHCO3
Axit fomic không tác dụng với Cu, Ag, NaCl Đáp án D. Câu 22:
2 4
H O H SO lo±ng, d KOH d H SO lo±ng d
2 4 2 2
v¯ng da cam
K CrO X(K CrO ) Y(K Cr O ) Z(K CrO ) T(K Cr O )
2
-4 2
v¯ng da cam
Note: CrO + H O Cr O + 2OH
Câu 23:
(188)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 187
(1) Cu + 2FeCl3 dư CuCl2 + 2FeCl2
(2) AgNO3 + Fe(NO3)2 Ag + Fe(NO3)3
(3) Fe3O4 + 4H2SO4 loãng dư FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
(4) 2NaHCO3 + CaCl2
0
t
CaCO3 + 2NaCl + H2O + CO2
(5) KHCO3 + KHSO4 K2SO4 + H2O + CO2 Đáp án A
Câu 25:
2
2 4 2
P O
Ca H PO 31,31%
quặng photphorit phân lân superphotphat đơn %m ? t³p chất 68,69%
2
Ca(H PO )
gi ° sừ khối lượng phân lân supephotphat đơn l¯ 100 gam m = 31,31 gam
2 5
P O P O
31,31
B°o to¯n nguyªn tè P m = 142 19,00 gam m 19,00% §²p ²n C
234
Câu 26:
2 4
0,1 mol (RCOO) C H + NaOH vơa ®ð 16,4 gam muèi RCOONa + C H (OH)
2
RCOONa (RCOO) C H RCOONa
B°o to¯n nguyªn tè C n = 2n 0,2 mol M = 82 R = 15 (CH -)§²p ²n A
Câu 27:
+
3
AgNO /NH H
2
3, 42 gam Saccarozo + H O X m gam Ag
3
AgNO /NH H2O
12 22 11 12 Ag Ag
3, 42
1C H O 2C H O 4Ag; Ta cã: n = 0,04mol m = 4,32 gam §²p ²n B 342
Câu 28:
Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa: thỏa mãn điều kiện sau (1) có điện cực, thường kim loại khác nhau; (2) điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li; (3) điện cực tiếp xúc với Các thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa gồm:
- Ngâm đồng dung dịch AgNO3
- Ngâm ngập đinh sắt quấn đoạn dây đồng dung dịch NaCl - Để vật gang ngồi khơng khí ẩm Đáp án C. Câu 29:
(a) Mg + Fe2(SO4)3dư MgSO4 + 2FeSO4
(b) H2 + MgO
0
t
không xảy
(c) Fe(NO3)2dư + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag
(d) 2Na + MgSO4 + 2H2O Na2SO4 + Mg(OH)2 + H2
(e) Hg(NO3)2
0
t
Hg + 2NO2 + O2
(g) Ag2S + O2 khơng khí
0
t
SO2 + 2Ag
(h) Cu(NO3)2 + H2O
điện phân dung dịch
Cu + 2HNO3 + 1/2O2 Đáp án B.
Câu 30:
0
3
AgNO d 100 C
2
13, 44 lit Cl + 2,5 lit KOH xM KClO + H O + KCl 71,15 gam(AgCl)
0
2
100 C
2
Cl AgCl KOH
3
3Cl + 6KOH 5KCl + KClO + 3H O 6
n 1,2 > n 0,6 n = 0,6 x 0,24M §²p ²n D
3
AgNO + KCl AgCl + KNO
Câu 31:
3 2
vơa ®ð
3
3
CH CH CH NH
8,85 gam X CH CH(NH )CH + V ml HCl 1M muèi
CH CH NHCH
3
X C H N HCl X HCl
M = M = 0,15 mol n = n V = 0,15 lit = 150 ml §²p ²n D
Câu 32:
0
3 2
0
2
H , Pd/PbCO O , xt, t O , xt, t CH CH
2 3
(2) (3) (4) (5)
Y Z
1500 C
4 (1 2
T M
) X
C H CH -CHO CH COOH CH COO
(189)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 188
0
3
1500 C
4 lam lanh n 2 2
Pd/PbCO han
xt, t
2 2
h
CH C H 3H ; (2) CH CH +
(1) H CH =CH ; (3) CH =CH + O CH CHO
0
xt, t xt
3 3
(4) CH -CHO 1/2O CH -COOH; (5) CH -COOH + CHCH CH -COO-CH=CH ; (5) giam taiD
Câu 33:
2
13,1 gam X (NH -R-COOH) + HCl d 16,75 gam muèi
X HCl X 10
16,75 13,1
B°o to¯n khối lượng n = n = 0,1mol M = 131 R=70(C H ) 36,5
2
NH -(CH ) -COOH Axit 6-amino hexanoic ( -amino caproic) §²p ²n B
Câu 34:
1 2
m gam kim lo³i X,Y,Z + HCl d m gam muèi + V lit khÝ H
2
muèi clorua KL Cl KL H 2
V
B ° o to¯n khối lượng m =m +m =m +71.n m =m +71 112m =112m +355V Đ²p ²n D 22,
Câu 35:
2
3 Na d
2 O d
2
2
CH OH
NÕu V lit H
18, 4g Y C H CH OH
NÕu 30,8 gam CO + 18,0 gam H O
C H (OH)
2
O(trong Y) Y C H CO H O O
B ° o to¯n khối lượngm = m - m - m =18,4 -12.n - 1.2n = gn = 0,5 mol;
2
H OH O H
B°o to¯n nguyªn tè H v¯ O 2n = n = n = 0,5 V = 5,6 lit §²p ²n D
Câu 36:
2 x
2
2 x
Cl Mg 0,1 mol MCl V lit X + Y 25,2 gam
O Al 0,2 mol M O
2
X Cl O
B ° o to¯n khối lượng m = 71.n + 32.n = 25,2 - 0,1.24 - 0,2.27 = 17,4 gam (1);
2 2
Cl O Mg Al Cl O
B°o to¯n electron 2.n + 4.n =2n + 3n = 0,8 (2) Tơ (1), (2)n = 0,2; n = 0,1§²p ²n C
Câu 37:
3 HClmax
NaOH 0,6M
V ml HCl 2M +300 ml 15,6 gam (Al(OH) ) V ?
NaAlO 1M
+ -max
H OH AlO
Ta cã: n = n + 4n - 3n = 0,18 + 4.0,3 - 3.0,2 = 0,78 mol V = 0,39 lit = 390 ml §²p ²n A
Câu 38:
3
AgNO / NH t
2
n 2n n 2n
0,2 mol X C H CH OH + CuO Y C H CHO 54 gam Ag
Ag
Y X
Y
n 0,5
B ° o to¯n C n = n = 0,2 2,5 Andehit đơn chữc chữa HCHO v¯ CH CHO Đ²p ²n D
n 0,2 Câu 39: O 2
2 NaHCO d
2
RCOOH
NÕu m gam H O + 21,952 lit CO
29,16 gam X C H COOH
NÕu 11,2 lit CO
(COOH)
2 x y R-COOH NaHCO CO
11,2
Ta t²ch (COOH) th¯nh axit đơn chữc X l¯ R-COOH hay C H O Ta có n = n = n = 0,5 mol; 22,
2
X C H O CO H O X
B ° o to¯n khối lượng m = m + m + m = 12.n + 1.2n + 16.2n = 29,16
2
H O H O
29,16 12.0,98 16.2.0,5
n = 0,7 m 12,6 §²p ²n B
Câu 40:
2
200 ml Ba(OH) 1M
2
42,75 gam
150 ml Ba(OH) 1M + 250 ml Al (SO ) xM 94,2375 gam
dd Y
(190)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 189
2
KÕt tða cho 200 ml l¯: m = 94,2375 - 42,75 = 51,4875 gam
2
1
m 51, 4875 V 200
Ta cã: = =1,2 < = =1,33 kết ta lần đ bị hòa tan phần m 42,75 V 150
4
2 4
BaSO Al(
2 2
3Ba(OH) +Al (SO ) 3BaSO + 2Al(OH)
0, 75x 0,25x 0,75x 0,5x
m m + m
Ba(OH) 2Al(OH) Ba(AlO ) + 4H O
(0,35 0, 75x) (0,7-1,5x)
OH)
0,75x.233 + [0,5x-(0,7-1,5x)].78 = 94,2375 x = 0,45 §²p ²n D
Câu 41:
0
2 Z/H2
n 2n Ni, t Br d
2 d 11
2
C H a mol
13, 44 lit X Z 32g Br ph°n ÷ng H 2a mol
2 2 p p
ankin H Br ankin H Br2 H ankin p
n = 0,2; n = 0,4; n = 0,2; B°o to¯n 2n = n + n n = 0,2n =0,1 mol;
n 2n d d n 2n+2
C H 0,1 mol
Vậy ankin v¯ hidro đ± ph°n ững 1/2 lượng ban đầu Z H 0,2 mol
C H 0,1 mol
Z
(14n 2)0,1 2.0,2 (14n 2)0,1
M = 11.2 22 n C H §²p ²n C 0,1 0,2 0,1
Câu 42:
Cl d HCl d
HNO lo±ng, d x y
Fe NÕu Y 9,75 gam muèi Z gam X
Fe O NÕu V lit NO(duy nhÊt) X Fe Fe(trong X) FeCl O(trong X)
m m 0,06.56
B ° o to¯n nguyên tố Fe n = n = 0,06; B°o to¯n khối lượng n = = =0,04;
16 16
Fe O NO NO NO
Fe 0,06 0,06.3 - 0,04.2
Quy đổi X th¯nh B°o to¯n electron 3n =2n +3n n = = V = 0,7467 Đ²p ²n A
O 0,04 30
Câu 43:
2 1,125 mol O
2
2
2 NaHCO
2
(COOH) x mol
NÕu H O + 55 gam CO C H x mol
m gam X
CH (CHO)
NÕu V lit CO HCOOCH CH
2 2
(COOH) C H 2 2 2
n =n Quy đổi th¯nh C H O a mol; CH (CHO) HCOOCHCH C H O b mol;
2 2
2 2
3
C H O a mol
X + 1,125 mol O H O + 1,25 mol CO
C H O b mol
2 2 2
H O C H O C H O H O
B°o to¯n nguyªn tè H 2n = 2n + 4n n = (a + 2b) mol;
2 2
CO C H O2 C H O
B°o to¯n nguyªn tè C n = 2n + 3n 2a + 3b = 1,25 (1)
2 2 2 2
C H O C H O O CO H O
B°o to¯n nguyªn tè O2n +2n +2n =2n +n 2a 2b+1,125.2 =1,25.2 + a + 2b
2 2
CO (COOH) CO max
a = 0,25; b = 0,25 Ta cã: n =2n a V = 0,25.22,4 = 5,6 lit §²p ²n C
Cõu 44: K dư H SO đặc, 140 C
2
Nếu 5,6 lit H m gam ancol đơn chữc ROH
NÕu 13,5 gam ete + H O
2 2
ROH H ROH H O H O
(191)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 190
2
ancol ete H O
B°o to¯n khối lượng m = m + m = 13,5 + 0,25.18 = 18 gam Đ²p ²n B
Câu 45:
0
2 xt, t
0
2
N a mol
56 lit, C, 200 atm X Hỗn hợp Y C, p suất gim 5% H=?
H 4a mol
2
khÝ N H Y X
P.V 200.56 95
n = = 500 n = 100; n = 400; n = n = 475 mol; R.T 0,082.(0 273) 100
2
Y
1N + 3H 2NH b® 100 400
Ta cã: n =(100-x)+(400-3x) +2x = 475 x = 12,5 H 12,5% §²p ²n p. x 3x 2x
[ ] 100-x 400-3x 2x
B Câu 46:
Gly 127,5 gam Val 163,8 gam Gly Gly 39,6 gam 445,05 gam X (Val-Gly-Gly-Val-Gly) + H O Y
Val-Gly 87 gam Gly-Val-Gly 23,1 gam pentapeptit Y m gam
Gly X Val X
445,05
n = 3n = 3,45 mol; n = 2n = 2,3 mol; (75.3 117.2 18.4)
1
Gly Gly Y
127,5 39,6 87 23,1
Trong Y; ta cã: n = 2 3,0 mol n = 0,45 mol;
75 75.2 18 117 75 18 75.2 117 18.2
1
Val Val Y
163,8 87 23,1
n = + 2,0 mol n = 0,3 mol
117 117 75 18 75.2 117 18.2
1
1
1
Gly Y
1 Y Y
Val Y
n 0, 45 3
= Y ch÷a 3Gly v¯ 2Val n = 0,15 m =(75.3+117.2-18.4).0,15= 58,05 §²p ²n B
n 0,3 2
Câu 47:
2 X/H2
2
4 Ca(OH) d
2 2 bình tăng
3 d 17
4
C H CH
0,05 mol X + O CO H O m =? C H C H 2
X H O H O H X
B ° o to¯n nguyªn tè H 4n =2n n = 0,1n = 0,2; Ta cã: m = 17.2.0,05 = 1,7 gam
2
X H CO C
m - m 1,7 0,2
B°o to¯n khối lượng n = n = 0,125 mol
12 12
2
bình tăng CO H O
Ta cã: m =m + m = 0,125.44 + 0,1.18 = 7,3 gam §²p ²n D
Câu 48:
2
2
3
3
Mg Ba K CO 1M
Thª m tô tô V lit Y + X Ca max (MCO ) Na CO 1,5M
Cl 0,5 mol NO 0,3 mol
2+ - 2+
3
3 MCO
Cl NO CO M
M
B ° o to¯n ®iƯn tÝch 2n = n + n 0,8mol Để kết ta max n = n = n =0,4 mol 2,5V =0,4 V=0,16 lit = 160 ml §²p ²n A
(192)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 191
Câu 49:
3
®iƯn phân dung dịch
3 I 40A; t =965 gi©y kim lo³i ë catot
AgNO 0,1 mol
Dung dÞch Fe(NO ) 0,1 mol m =?
Cu(NO ) 0,2 mol
+ 3+ 2+
+ 3+ 2+ 2+
e trao đổi Ag Fe Cu
I.t 40.965
n = 0, mol < 1n + 1n +2n Ag hÕt, Fe thnh Fe v Cu điện phân phần
F 96500
+ 3+ 2+
e Ag Fe Cu p Cu sinh
0, 0,1 0,1
B ° o to¯n electron n = 1n + 1n + 2n n = =0,1 mol
2
KL
m = 0,1.108 + 0,1.64 = 17,2 gam §²p ²n C
Câu 50:
3
2
Mg
NO 0,1mol
31,25 gam X Al + HNO 157,05 gam muèi Y + H O +
N O 0,1 mol Zn
2
4 H O NO N O NH NO
Gäi a l¯ sè mol muèi NH NO Y n = 2n + 5n + 3n = 0,7 + 3a mol;
3
HNO H O NH NO
B ° o to¯n nguyªn tè H n = 2n + 4n = 1,4 + 10a mol;
3 2
X HNO muèi NO N O H O
B°o to¯n khối lượng m + m = m + m + m + m
31,25 + (1,4+10a).63 = 157,05 + 0,1.30 + 0,1.44 + (0,7+3a).18 a = 0,1 mol
3
HNO bÞ khõ NO N O NH
n = n + 2n + n = 0,4 mol §²p ²n A
(193)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 192
2.8 Trường THPT Chuyên Hà Giang SỞ GD-ĐT HÀ GIANG
- TRƯỜNG THPT CHUYÊN
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: Hóa học – Lần
Ngày thi: 17/04/2015 Thời gian làm bài: 90phút;
Mã đề thi 208
Họ tên thí sinh:……….Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối nguyên tố :H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 1: Cho nguyên tử sau chu kỳ thuộc phân nhóm chính, có bán kính ngun tử hình vẽ:
(1) (2) (3) (4) Độ âm điện chúng giảm dần theo thứ tự dãy nào?
A (1) > (3) > (2) > (4) B (4) > (3) > (2) > (1) C (4)> (2) > (1) > (3) D (1) > (2) > (3) > (4) Câu 2: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa
A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH
Câu 3: Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A KOH, O2 HCl B KOH, H2 Cl2 C K Cl2 D K, H2 Cl2
Câu 4: Trộn lẫn V(ml) dung dịch NaOH 0,01M với V(ml) dung dịch HCl 0,03M thu 2V (ml) dung dịch Y Dung dịch Y có pH là:
A 4 B 1 C 2 D 3
Câu 5: Công thức phân tử tổng quát este tạo ancol no, đơn chức, mạch hở axit cacboxylic khơng no, có liên kết đơi C=C, đơn chức, mạch hở
A CnH2n-2O2 B CnH2n+1O2 C CnH2nO2 D CnH2n+2O2
Câu 6: Một loại polime bền với axit, với nhiệt tráng lên "chảo chống dính" polime có tên gọi sau đây?
A Plexiglas – poli(metyl metacrylat) B Poli(phenol –fomanđehit) (PPF) C Teflon – poli(tetrafloetilen) D Poli vinylclorua (nhựa PVC)
Câu 7: Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, trình nhào bột người ta thường cho thêm hóa chất nào?
A NaNO3 B NaCl C NH4HCO3 D Na2CO3
Câu 8: Cho cân hóa học: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ( H 0) Phát biểu là:
A Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2
B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ
D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3
Câu 9: Để tách CH3COOH từ hỗn hợp gồm CH3COOH C2H5OH ta dùng hóa chất sau đây?
A Ca(OH)2 dung dịch H2SO4 B CuO (to) AgNO3/NH3 dư
C Na dung dịch HCl D H2SO4 đặc
Câu 10: Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là:
A anđehit axetic, butin-1, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2 C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit fomic, axetilen, etilen
Câu 11: Sục khí CO2 dư vào dung dịch hỗn hợp gồm canxiclorua natri phenolat, thấy dung dịch vẩn
đục Điều chứng tỏ:
A Xuất Ca(HCO3)2 CaCO3 không tan B Xuất C6H5OH không tan
C Dung dịch Na2CO3 bão hoà D Xuất kết tủa CaCO3
(194)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 193
A 6 B 2 C 5 D 7
Câu 13: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Trong phản ứng xảy
A sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ oxi hóa Cu C sự oxi hóa Fe khử Cu2+ D sự khử Fe2+ khử Cu2+
Câu 14: Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2 ?
A NaOH B CH3OH C NaCl D HCl
Câu 15: Chất sau cho vào nước không làm thay đổi pH dung dịch?
A NH4Cl B HCl C Na2CO3 D Na2SO4
Câu 16: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X thuộc loại : A Nguyên tố p B Nguyên tố f C Nguyên tố s D Nguyên tố d
Câu 17: Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan-2-ol Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn Y Giá trị m :
A 3,28 B 2,40 C 3,32 D 2,36
Câu 18: Cho phản ứng: 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trị
chất oxi hố chất nào?
A Al B H2O C NaOH D NaAlO2
Câu 19: SO2 ln thể tính khử phản ứng với
A dung dịch KOH, CaO, nước Br2 B H2S, O2, nước Br2
C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4
Câu 20: Ancol amin sau bậc ?
A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNHCH3 B CH3CH(NH2)CH3 CH3CH(OH)CH3
C (CH3)2NH CH3OH D (CH3)3COH (CH3)2NH
Câu 21: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa,
dung dịch có pH >
A NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 B Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa
C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D Na2CO3, NH4Cl, KCl
Câu 22: Hợp chất (CH3)2C=CH-C(CH3)3 có danh pháp IUPAC
A 2,2,4- trimetylpent-3-en B 2,4-trimetylpent-2-en C 2,4,4-trimetylpent-2-en D 2,4-trimetylpent-3-en Câu 23: Saccarozơ glucozơ thuộc loại:
A đisaccarit B monosaccarit C polisaccarit D cacbohiđrat Câu 24: Cho phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →
(3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 →
(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là:
A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (6) C (3), (4), (5), (6) D (2), (3), (4), (6) Câu 25: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại
A Ba B Fe C Na D K
Câu 26: Khi bị ong đốt, để giảm đau, giảm sưng, kinh nghiệm dân gian thường dùng chất sau để bôi trực tiếp lên vết thương?
A nước vôi B nước muối C Cồn D giấm
Câu 27: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng
bạc Số este X (tính đồng phân hình học) thỏa mãn tính chất là:
A 4 B 5 C 6 D 3
Câu 28: Đốt cháy hồn tồn V lít hỗn hợp X gồm metan, metylamin trimetylamin oxi vừa đủ V1 lít hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y qua bình H2SO4 đặc dư thấy V2 lít hỗn hợp
khí Z (các thể tích đo điều kiện) Mối quan hệ V, V1, V2 là:
A V = 2V2 - V1 B 2V = V1 - V2 C V = V1 - 2V2 D V = V2 - V1
Câu 29: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X
0
t
X1 + CO2 X1 + H2O X2
(195)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 194
Hai muối X, Y tương ứng
A MgCO3, NaHCO3 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHSO4
Câu 30: Dung dịch muối X làm quỳ tím hố xanh, dung dịch muối Y khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn X Y thấy có kết tủa X, Y cặp chất sau:
A NaOH FeCl3 B NaOH K2SO4 C Na2CO3 BaCl2 D K2CO3 NaCl
Câu 31: Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ c mol Ag+, kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa muối Kết luận là:
A c/3a < c/3 + 2b/3 B c/3ac/3 + 2b/3 C 3ca2b/3 D c/3 ab/3 Câu 32: Cho thí nghiệm hình vẽ:
Hãy cho biết thí nghiệm dùng để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ? A Xác định C H B Xác định H Cl C Xác định C N D Xác định C O
Câu 33: Một hỗn hợp rắn X gồm 1,5 mol Ba, mol K 3,5 mol Al cho vào nước (dư) Hiện tượng xảy là:
A X không tan hết B Al bị tan phần
C Chỉ có Ba K tan D X tan hết
Câu 34: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 7,8g kết tủa
Giá trị a là?
A 0,1 B 0,025 C 0,05 D 0,125
Câu 35: Hỗn hợp Z gồm este X Y tạo ancol axit cacboxylic đồng đẳn (MX<MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít O2 (đktc), thu 5,6 lít CO2 (đktc) 4,5
gam H2O Giá trị m là:
A 13,2 B 6,7 C 12,1 D 5,6
Câu 36: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2, kết
thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
3
CaCO
n
0,5 1,4
2
CO
n
Tỉ lệ a : b là:
A 4 : B 5 : C 2 : D 4 :
Câu 37: Cho 0,1 mol chất X (C2H8O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:
A 5,7 gam B 12,5 gam C 15 gam D 21,8 gam
Câu 38: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: HCOOH; CH3COOH; HCl; C6H5OH
Giá trị pH dung dịch nồng độ 0,01M, 250C đo sau:
Chất X Y Z T
pH 6,48 3,22 2,00 3,45
Nhận xét sau đúng?
A Y tạo kết tủa trắng với nước brom B X điều chế trực tiếp từ ancol etylic C T cho phản ứng tráng gương D Z tạo kết tủa trắng với dung dịch AgNO3
(196)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 195
Câu 39: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn
xuất Giá trị m là:
A 22,68 B 24,32 C 23,36 D 25,26
Câu 40: Cho 0,1 mol anđehit đơn chức, mạch hở X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch chứa AgNO3 1M NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 43,6 g kết tủa Tổng số nguyên tử
trong phân tử X là:
A 7 B 12 C 9 D 10
Câu 41: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu 2,16 gam H2O Phần trăm số mol vinyl axetat X là:
A 25% B 72,08% C 27,92% D 75%
Câu 42: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu
hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá
A 25% B 50% C 40% D 20%
Câu 43: Cho m gam Mg vào dung dịch có 0,12 mol FeCl3 sau phản ứng hồn toàn thu 3,36 gam
chất rắn Giá trị m là:
A 2,16 B 4,32 C 5,04 D 2,88
Câu 44: Cho 26,88 gam bột Fe vào 600 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 0,4M NaHSO4 1,2M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y , khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Z Giá trị m là:
A 15,92 B 13,44 C 17,04 D 23,52
Câu 45: Cho 6,16 gam Fe vào 300 ml dung dịch AgNO3 x mol/l Sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn
hỗn hợp muối sắt có tổng khối lượng 24,76 gam Tính x?
A 2M B 1,2M C 1,5M D 1M
Câu 46: Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào 200 ml
dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch nước vôi dư vào dung dịch X thu gam kết tủa
A 8 g B 10 g C 12 g D 6 g
Câu 47: Hỗn hợp X gồm metanal etanal Cho 10,4 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3
thu 108 gam kết tủa Hỏi 10,4 gam hỗn hợp X phản ứng tối đa với lít H2 đktc (xúc
tác Ni, t0)
A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 4,48 lít
Câu 48: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn
toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là?
A 4,48 B 3,36 C 10,08 D 7,84
Câu 49: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm FeS2 Fe3O4 100g dung dịch HNO3 a% vừa đủ thu
được 15,344 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 (không tạo thêm sản phẩm khử khác) có khối lượng
31,35g dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a gần nhất với :
A 43 B 63 C 46 D 57
Câu 50: Cho 31,15 gam hỗn hợp X gồm Zn Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm Y gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít (đktc)
hỗn hợp khí T gồm N2O H2 Khí T có tỷ khối so với H2 11,5 Gía trị mgần nhất?
(197)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 196
HƯỚNG DẪN GIẢI - TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÀ GIANG Câu 1:
Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần Độ âm điện ngược lại với bán kính nguyên tử Độ âm điện giảm dần (4) > (3) > (2) > (1) Đáp án B. Câu 2:
Amin có tính bazo nên tạo kết tủa với Fe3+
:
FeCl3 + 3CH3NH2 + 3H2O Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl Đáp án A
Câu 3:
2
2
4
-2 +
2
2
Anot( ) Catot( )
ion gèc axÝt kh«ng oxi gèc axit cã oxi cation kim lo³i yÕu Th÷ tø: >H O>
S I Br Cl SO , ClO , NO VD : 2Cl - 2e Cl
2H O - 4e 4H + O SO kh«ng bị điện phân
2
3 2+ 2+
2
-2
3
cation kim lo³i m³nh >H O>
Ag Fe Cu H Al , Mg , Ca VD : Cu + 2e Cu
2H O + 2e 2OH + H Al kh«ng bị điện phân
KCl + H2O
điện phân dung dịch có mng ngăn
KOH + H2 + Cl2 Đáp án B.
Câu 4:
+
+
d
OH H
(0,03V 0,01V)
n = 0,01.V < n = 0,03.V [H ] = 10 pH =2 §²p ²n C 2V
Câu 5: Công thức phân tử tổng quát este tạo ancol no, đơn chức, mạch hở axit cacboxylic khơng no, có liên kết đơi C=C, đơn chức, mạch hở CnH2n-2O2 Đáp án A.
Câu 6: Một loại polime bền với axit, với nhiệt tráng lên "chảo chống dính" polime cịn có tên gọi Teflon – poli(tetrafloetilen) Đáp án C.
Câu 7:
Để làm xốp, nở bánh trình trộn nguyên liệu người ta trộn thêm bột nở, có thành phần NH4HCO3 Khi đun nóng tạo khí làm bánh xốp NH4HCO3
0
t
NH3 + H2O + NH3
Đáp án C Câu 8:
Khi giảm nồng độ O2 chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O2 chiều nghịch
Khi giảm áp suất chuyển dịch theo chiều tăng áp suất chiều nghịch (23)
Tăng nhiệt độ thuận lợi cho phản ứng thu nhiệt mà phản ứng tỏa nhiệt nên chuyển dịch theo chiều nghịch
Giảm nồng độ SO3 chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO3 chiều thuận
Đáp án A Câu 9:
Cho bazo vào hỗn hợp CH3COOH C2H5OH để trung hòa axit sau cho axit mạnh (H2SO4) vào
muối để thu hồi lại axit
(1) CH3COOH + Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca + H2O
(2) (CH3COO)2Ca + H2SO4 2CH3COOH + CaSO4 Đáp án A
Câu 10:
Các chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 gồm ankin có liên kết C≡C đầu mạch (như axetilen,
propin …) chất có chứa nhóm chức andehit (như andehit, axit focmic, muối hay este axit focmic, glucozo, fructozo/NH3, mantozo…)
Đáp án C Câu 11:
Phenol có tính axit yếu axit cacbonic nên bị đẩy muối phenol tác dụng với H2CO3
CO2 + H2O + C6H5ONa C6H5OH + NaHCO3 Đáp án B
Câu 12:
(198)
NQĐ
Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng Trang 197
4) CH2(OH)-CH2-CH2-OH ; 5) CH2(OH)-CH(OH)-CH2-OH; 6) CH2=CH-CH2-OH ; 7) CH≡C-CH2-OH
Đáp án D Câu 13:
Note: Chất tính có tương đồng Ví dụ: Chất khử có thính khử Mọi thứ cịn lại (chất bị…, sự, trình) ngược lại với chất
Trong phản ứng ta có Fe chất khử oxi hóa Fe Ion Cu2+ chất oxi hóa khử Cu2+ Đáp án C
Câu 14:
Câu đơn giản Đáp án D Câu 15:
●Dung dịch có pH = thêm H2O (pH=7) khơng làm thay đổi pH dung dịch Các trường
hợp khác làm pH tăng giảm
●Dung dịch HCl, NH4Cl có pH<7 thêm H2O vào pH dung dịch tăng
●Dung dịch Na2CO3 có pH>7 thêm H2O vào pH dung dịch giảm Đáp án D.
Câu 16:
Ta có: Tổng electron phân lớp p = 10 Cấu hình: 1s22s22p63s23p4 Nguyên tố p
Note: Khi đề cho tổng electron phân lớp có nghĩa electron xếp phân lớp loại ngun tố ln
Câu 17:
3
3 Na (vơa ®ð)
2 CH COOH C H OH
3 7
CH COOH CH COONa
X m gam Y + 0,448 lit H (NOTE: M = M =60)
C H OH C H ONa
2
X OH Na H
0, 448
B ° o to¯n electron n = n = n = 2n = 0,04mol 22,
2
X Na Y H Y
B ° o to¯n khối lượngm +m =m +m m =0,04.60 + 0,04.23 -0,02.2 =3,28 gam Đ²p ²n A
Câu 18:
0
2 2
C.Khõ C.Oxihãa
2 Al + H O + 2NaOH 2Na Al O + 3H
Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa khử: Có thay đổi số oxi hóa Chất khử nhường electron có số oxi hóa tăng Chất oxi hóa nhận electron có số oxi hóa giảm Đáp án B.
Câu 19:
2,0
TÝnh oxi hãa TÝnh khõ
2 4
t ²c dóng víi chÊt khõ t ²c dóng víi chÊt oxi hãa m³nh oxit axit
S S O S (H SO , SO )
SO2 thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh oxi, hal, thuốc tím…. Đáp án C.
Câu 20:
Note: Bậc ancol = bậc C gắn với OH Bậc amin = số nguyên tử H bị thay NH3
Ví dụ: Ancol: CH3OH bậc I, (CH3)3COH bậc III, CH3CH(OH)CH3 bậc II
Amin: (CH3)2NH bậc II, CH3CH(NH2)CH3 bậc I
Đáp án A. Câu 21:
Dung dịch có PH = : KCl
Dung dịch có PH < : NH4Cl, NaHSO4
Dung dịch có PH > : Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa Đáp án B.
Câu 22:
Tên anken có nhánh = vị trí nhánh + tên nhánh + tên M.C + vị trí nối đơi + en
Khi có nhiều nhánh giống ta thêm tiếp đầu ngữ di, tri, tetra, pent …, Đánh số mạch cho tổng vị trí nối đơi nhỏ Tên nhánh đọc theo thứ tự a, b, c …
Đáp án C. Câu 23:Đáp án D. Câu 24:
Các phương trình (1), (2), (3), (6) có phương trình ion rút gọn: 2+
(199)
NQĐ
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 198
Phương trình (4) : 2H+
+ SO24 + BaSO3 BaSO4 + H2O + SO2
Phương trình (5): 2+
Ba + 2OH- + 2NH4 +
SO BaSO4 + 2H2O + 2NH3 Đáp án B.
Câu 25:
Kim loại đứng trước dãy điện hóa khử ion kim loại đung sau, trừ kim loại có tính khử q mạnh K, Na, Ba, Ca, Rb, Cs chúng khử H2O dung dịch trước Đáp án B.
Câu 26:
Khi ong đốt chúng tiết chất độc, có axit Người ta bơi vơi (Ca(OH)2) để trung hịa bớt
lượng axit Đáp án A. Câu 27:
Note: Este thủy phân mà sản phẩm có phản ứng tráng bạc este phải có dạng: HCOOR‟ RCOOCH=CR‟
Các đồng phân C4H6O2 thỏa mãn: 1) HCOO-CH2-CH=CH2 ; 2) HCOO-CH=CH-CH3 (*) ;
3)HCOO-C(CH3)=CH2 ; 4) CH3-COO-CH=CH2 5) Đồng phân hình học (*). Đáp án B.
Câu 28:
2
4
2 O vụa đð H SO đặc
3 2
2
3
CH (a mol) CO
CO
V lit X CH NH (b mol) V lit Y H O V lit Z
N
(CH ) N (c mol) N
2 2
C CO H O N
B ° o to¯n nguyªn tè C, H, N n = n = a+b+3c ; n = 2a+2,5b+4,5c ; n = 0,5b+0,5c;
1 2
V = (a+b+c); V = (3a+4b+8c); V = (a+1,5b+3,5c) V = V -2V §²p ²n C
Câu 29:
Các phản ứng xảy ra: (1) CaCO3
0
t
CaO + CO2 (2) CaO + H2O Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O
(4) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Câu 30:
Dung dịch quỳ hóa xanh (pH>7): NaOH, Na2CO3 , K2CO3 Dung dịch khơng đổi màu quỳ tím (pH=7):
K2SO4, BaCl2 , NaCl Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ (pH<7): FeCl3
Phản ứng xảy ra: Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 +2NaCl
Câu 31:
2
+
Ag Cu b mol Al
a mol Al + muèi Kim lo³i
Cu (cã thÓ) Ag c mol Cu
+ 2+ 2+
Thữ tứ Al khừ ion Ag th¯nh Ag sau khừ Cu nên để thu muối Cu chưa ph°n ững
+ 3+ + 2+
Ag Al Ag Cu
phn ững phần Bo ton electronn 3n < n +2n c 3a < c + 2b§²p ²n A
Câu 32:
Ca(OH)2 bị vẩn đục có khí CO2 Xác định C Bơng tẩm CuSO4 khan màu trắng hóa xanh có
hơi nước xác định nguyên tố H Đáp án A Câu 33:
- Ba K Al
OH
Ta cã: n = 2.n + 1.n = 2.1,5 + = > n = 3,5 Al tan hÕt, t÷c l¯ X tan hÕt §²p ²n D
Câu 34:
+
2
H
H AlO AlO
n + 3n 0,2.0,5.2 + 3.0,1
Ta cã: n = 4n - 3n a = n = = 0,125 §²p ²n D 4
Câu 35:
2 2
2 2
Z O CO H O
m gam Este Z + 0,275 mol O 0,25 mol CO + 0,25 mol H O
B ° o to¯n khối lượng m + m = m + m m = 0,25.44 + 4,5 - 0,275.32 = 6,7 gam Đ²p ²n B
(200)
NQĐ
Trên bước đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng Trang 199
Dựa vào đồ thị dễ dàng ta thấy : a =
2
Ca(OH)
n =
3
CaCO
n = 0,5 mol Mặt khác ta có: Số mol CO2 cần để hịa
tan hết 0,5 mol Ca(OH)2 0.5.2 = mol Số mol CO2 cần để hòa tan NaOH (1,4 - 1) = 0,4
b = nNaOH = 0,4 mol a:b = 4:5 Đáp án A
Câu 37:
Phản ứng xay sau: CH3CH2NH3NO3 + NaOH
0
t
NaNO3 + H2O + CH3CH2NH2
Khối lượng chất rắn = 0,1.85 + 0,1.40 = 12,5 gam Đáp án B. Câu 38:
Thứ tự giảm dần tính axit : HCl > HCOOH > CH3COOH > C6H5OH
X: C6H5OH ; Y: HCOOH ; Z: HCl ; T: CH3COOH
Z tạo kết tủa với AgNO3 hay HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 Đáp án D.
Câu 39:
3
3 3 x
3
AgNO 1M Mg (a mol)
5,1 g + 150 ml Fe(NO ) 0,8M M(NO ) + m gam R¾n
Al (a mol)
Cu(NO ) 0,6M
Mg Al
5,1
n = n = a = = 0,1 mol Th÷ tø tÝnh khõ gi°m dÇn Mg>Al>Fe>Cu>Ag
2427
3 3 3 3
AgNO Fe(NO ) Cu(NO ) Mg(NO ) Al(NO ) Fe(NO )
B°o to¯n nguyªn tè N n + 3n + 2n = 2n + 3n +2n
Ag 0,15 mol
0,15 + 3.0,12 + 2.0,09 = 2.0,1 +3.0,1+2b b = 0,095 R¾n Cu 0,09 mol m 23,36 §²p ²n C Fe (0,12-0,095)
Câu 40:
vơa ®ð 3
0,1 mol (X) RCHO + 0,3 mol AgNO /NH 43,6 gam
Ag
4 RCHO
n Ag 0,2 mol V× = X cã d³ng CH C-R'-CHO KÕt tða
AgC C R ' COONH 0,1 mol n
2
m = 0,2.108 + (194 + R').0,1 = 43,6 R' = 26 (-C H -) X: CHC-CH=CH-CHO
Sè nguyªn tõ = 10 §²p ²n D
Câu 41:
3
3 3 2 2
2
CH COOCH CH (C H O ) a mol CH COOCH (C H O )
3,08 gam X + O CO + 2,16g H O b mol
HCOOC H (C H O )
2
X H O X O(X) X
B°o to¯n nguyªn tè H 6.n =6(a+b)=2.n =0,24n =a+b =0,04 n = 2n =0,08 mol
2 2
X H O
CO C CO H O C H O
m - m - m 3,08 0,24.1 0,08.16
n = n = = = 0,13 n = n - n = n =0,01 mol
12 12
4
C H O
0,01
%n = 100 = 25% §²p ²n A
0,04
Câu 42:
0
X/He
Y/He
2 Ni, t
2
2 d 3,75
d
C H (x mol) C H (a mol)
X Y C H d (a-x mol) H (b mol)
H d (b-x mol)
a (3,75.4 2)
Theo sơ đồ đường chéo Để đơn gi°n b¯i to²n ta chọn a = b = mol b (28 3,75.4)
Y
Y X Y
Y
m 30
B ° o to¯n khối lượng: m =m = 1.2+1.28 = 30gam n = 1,5 mol M 5.4