Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 22 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
22
Dung lượng
915,63 KB
Nội dung
Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương) LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 8: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (ðH B 2011): Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg CÂU (Cð 2011): Dãy gồm kim loại có cấu tạo mang tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Li, Na, K, Rb C Li, Na, K , Mg D Na, K, Ca, Be CÂU (Cð 2010): Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na, K CÂU (Cð 2012): Phát biểu sau ñây ñúng ? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Trong nhóm 1A, tính khử kim loại giảm dần từ Li ñến Cs C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Tất kim loại nhóm IIA ñều có mạng tinh thể lập phương tâm khối CÂU (ðH B 2012): Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau ñây sai ? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li ñến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt ñộ sôi thấp CÂU (ðH B 2011): Phát biểu sau ñây sai? A Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh B Ở nhiệt ñộ thường, tất kim loại kiềm thổ ñều tác dụng ñược với nước C Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần CÂU (ðH B 2007): Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn ñiện cực B ñiện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy CÂU (ðH B 2007): Cho sơ ñồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y là: A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 CÂU (ðH A 2008): Từ muối X Y thực phản ứng: t X → X1 + CO2 o X2 + Y → X+ Y1 + H2O Hai muối tương ứng X Y là: A CaCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHSO4 CÂU 10 (Cð 2010) : Cho sơ đồ chuyển hố sau : X1 + H2O → X2 X2 + 2Y → X+ Y2 + 2H2O B MgCO3, NaHCO3 D BaCO3, Na2CO3 +X +Y +Z CaO → CaCl2 → Ca(NO3 ) → CaCO3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Cơng thức X, Y, Z A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, HNO3, Na2NO3 D HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 CÂU 11 (ðH B 2007): Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu ñược chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl CÂU 12 (ðH B 2009): Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) ðiện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế ñược NaOH là: A II, V VI B II, III VI C I, II III D I, IV V CÂU 13 (ðH B 2011): Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) ðun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D.4 CÂU 14 (ðH B 2008): Phản ứng nhiệt phân khơng là: o t C A 2KNO3 → 2KNO2 + O2 o o t C B NH4NO2 → N2 + 2H2O o t C t C C NH4Cl → NH3 + HCl D NaHCO3 → NaOH + CO2 CÂU 15 (Cð 2009): Chỉ dùng dung dịch KOH ñể phân biệt ñược chất riêng biệt nhóm sau ? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg CÂU 16 (ðH A 2010): Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng nhiệt ñộ thường là: A B C D CÂU 17 (Cð 2013): Dung dịch phản ứng hồn tồn với dung dịch NaOH dư, thu ñược kết tủa trắng? A Ca(HCO3)2 B FeCl3 C AlCl3 D H2SO4 CÂU 18 (ðH A 2011): Phèn chua dùng ngành cơng nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua : A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O CÂU 19 (ðH A 2011): Hợp chất canxi ñược dùng ñể ñúc tượng, bó bột gãy xương: A Vôi sống (CaO) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C ðá vôi (CaCO3) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O) CÂU 20 (ðH A 2011): Khi ñiện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) : A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl- CÂU 21 (Cð 2009): Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 NƯỚC CỨNG CÂU 22 (ðH B 2008): Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất ñược dùng ñể làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 CÂU 23 (Cð 2008): Hai chất ñược dùng ñể làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 CÂU 24 (ðH A 2011): Dãy gồm chất ñều làm tính cứng tạm thời nước : A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 CÂU 25 (Cð 2011): Một cốc nước có chứa ion : Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl- (0,02 mol), HCO3- (0,10 mol) SO42- (0,01 mol) ðun sơi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc A có tính cứng tồn phần B có tính cứng vĩnh cửu C nước mềm D có tính cứng tạm thời CÂU 26 (ðH B 2013): Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau ñây? A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, MgCl2 C CaSO4, MgCl2 D Mg(HCO3)2, CaCl2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải treân Website: www.hoahoc.edu.vn XÁC ðỊNH KIM LOẠI CÂU 27 (ðH B 2013): Khi hịa tan hồn tồn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau ñây thu ñược thể tích khí H2 (cùng ñiều kiện nhiệt ñộ áp suất) nhỏ ? A K B Na C Li D Ca HƯỚNG DẪN GIẢI M + H2O → MOH + H2 → Ca(OH)2 + H2 Ca + 2H2O • Do khối lượng kim loại MK > MNa > MLi nên nK < nNa< nLi → Vậy K tạo số mol H2 • Dù nCa < nK lượng H2 Ca giải phóng lại nhiều K → Vậy K tạo số mol H2 ðÁP ÁN A CÂU 28 (Cð 2012): Hịa tan hồn tồn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A K B Na C Rb D Li HƯỚNG DẪN GIẢI 2X + 2HCl → 2XCl + H2 Y + 2HCl → YCl2 + H2 1,1 nKL > n H2 = 0,05 (mol) → M < = 22 → X Li 0, 05 ðÁP ÁN D CÂU 29 (ðH B 2007): Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng phương pháp trung bình: M + 2HCl → MCl + H n M = n H2 = M= 0,672 = 0, 03(mol) 22,4 1,67 = 55,6 ⇒ Ca; Sr 0,03 ðÁP ÁN D CÂU 30 (ðH B 2008): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiñrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là: A Na B K C Rb D Li HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Tóm tắt: 1,9g M2CO3 HCl MHCO3 dư 0,448 lit khí M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O Dựa vào pư thì: n(muối) = n(CO2) = M + 61 < 0,448 = 0, 02(mol ) 22, 1,9 = 95 < 2M + 60 → 17,5 < M < 34 → M Na (23) 0,02 ðÁP ÁN A CÂU 31 (ðH B 2009): Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Ca B Ba C K D Na HƯỚNG DẪN GIẢI n H2 = 0,01 (mol) n M(OH)n = 0,02 (mol) 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 0,02 0,02 ← ← 0,01(mol) n n M2On + nH2O → 2M(OH)n 0,01 0,02 (0, 01 − ) ← (0, 02 − ) n n 0,02 0,01 * M +(0,01 )(2M + 16n) = 2,9 ⇒ M + 8n = 153 Ta có: n n → n = M = 137 (Ba) ðÁP ÁN B CÂU 32 (ðH A 2010): Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari HƯỚNG DẪN GIẢI 2X + 2HCl → 2XCl + H2 Y + 2HCl → YCl2 + H2 n H2 = 0,25 mol → nKL > 0,25 mol → M < 7,1 = 28,4 → 0,25 ðÁP ÁN A CÂU 33 (ðH B 2010): Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu ñược dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn nHCl = 0,2.1,25 = 0,25 (mol) → ACl2 + H2 A + 2HCl B + 2HCl → BCl2 + H2 • Do dung dịch Y chứa chất tan (ACl2, BCl2 HCl dư, có) có nồng độ mol nên số mol chúng → nA = nB + Nếu axit HCl vừa ñủ→ nhh KL = n HCl = 0,125 (mol) 2,45 A+B =19,6 = hay (A + B) = 39,2 (khơng có KL thỏa mãn) → Loại → M= 0,125 + Axit HCl dư: Gọi x số mol kim loại: nA = nB = nHCl (dư) = 0,25 - 4x → x = 0,05 2,45 A+B → M= =24,5 = hay A + B = 49 → Be Ca 0,1 ðÁP ÁN D CÂU 34 (Cð 2010): Cho 9,125 gam muối hiñrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu ñược dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 • HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào đáp án nhận thấy có trường hợp kim loại có hóa trị II trường hợp hóa trị I → đặt cơng thức kim loại hóa trị II: M(HCO3)2 + H2SO4 → MSO4 + 2CO2 + 2H2O M + 122 → M + 96 9,125 → 7,5 M + 122 M + 96 • Tỷ lệ: = ⇒ M =24 (Mg) 9,125 7,5 ðÁP ÁN B Chú ý: Có thể dùng phương pháp tăng giảm khối lượng CÂU 35 (Cð 2011): Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho tồn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu ñược 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm là: A Na K B Rb Cs C Li Na D K Rb HƯỚNG DẪN GIẢI MCl + AgNO3 → M NO3 + AgCl↓ M + 35,5 6,645 Lập tỉ lệ: 143,5 18,655 M + 35,5 143,5 = → M = 15,6 ( Chọn Li Na) 6,645 18,655 ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 36 (ðH B 2013): Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Zn B Ca C Mg D Cu HƯỚNG DẪN GIẢI MO H O 24(g) X M(OH)2 + 100 (g) H SO 39,2% → CO2 : 0,05 (mol) MCO MSO : 39,4% • Bảo tồn ngun tố S: n MSO4 = n H2SO4 = 100.39,2 = 0, 4(mol) 100.98 • Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd = mX + m dd H2SO4 - m CO2 = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (g) C%MSO4 = 0,4(M+96) = 0,394 → M = 24 (Mg) 121,8 ðÁP ÁN C KIM LOẠI KIỀM/THỔ + AXIT/ NƯỚC CÂU 37 (ðH B 2007): Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hồ dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Na + H2 O 3,36 lit H2 + dd X V lit H2SO4 2M Ba Ta có: n OH- = 2n H2 = 2* n H2 SO4 = 3,36 = 0,3(mol) 22,4 0,15 * n OH- = 0,15(mol ) ⇒ VH2 SO4 = = 0, 075 (lit) = 75(ml) 2 ðÁP ÁN B n H2 = nH2SO4 Chú ý: = 0,15 (mol) ⇒ VH2 SO4 = 0,075 (lit) = 75 (ml) CÂU 38 (ðH A 2010): Hịa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu ñược dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối ñược tạo là: A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n H2 = 0,12 mol → nOH- = 0,24 mol • • • H+ + OH- → H2O 0,24 0,24 ðể trung hòa dd X dung dịch Y cần dùng với số mol H+ 0,24 mol Gọi số mol H2SO4 x số mol HCl 4x → nH+ = 2x + 4x = 0,24 → x = 0,04 m muối = mKL + mCl- + m SO 2− = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 g ðÁP ÁN B CÂU 39 (Cð 2013): Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (ñktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, ñến phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 2,14 B 6,42 C 1,07 D 3,21 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,672 (lit)H K H2 O hh → KOH FeCl3 dö → Fe(OH)3 ↓ Na dd X NaOH Ta có: n OH− = 2.n H2 = 0,06 (mol) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ 0,06 → 0,02 → m Fe(OH)3 = 0,02.107 = 2,14 (g) ðÁP ÁN A CÂU 40 (ðH B 2013): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hịa tan hồn tồn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (ñktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, ñó số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790 n H2 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,024 (mol) → n OH− = 2.n H2 = 0,048 (mol) Gọi số mol HCl 2x → số mol H2SO4 x: → H2O H+ + OH- → 2x + 2x = 0,048 → x = 0,012 (mol) → mmuối = mKL + m Cl− + m SO2- = 1,788 + 2.0,012.35,5 + 0,012.96 = 3,792 (g) ðÁP ÁN C CÂU 41 (Cð 2012): Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu ñược chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hồn tồn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A : B : C : 16 D 16 : HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n Na = > → Na dư hay Al phản ứng hết Chất rắn Y Fe n Al 1 Na + H2O → NaOH + H2 2x → 2x → x → NaAlO2 + H2 Al + NaOH + H2O x → 2x → x • Theo đề có: x + x = 2,5x = V (1) Nhận xét: → FeSO4 + H2 Fe + H2SO4 a 0,25V • Theo đề có: a = 0,25 V (2) a • Từ (1) (2) → 2,5x = 4a hay = x ðÁP ÁN B CÂU 42 (Cð 2007): Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu ñược dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch ñã dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M HƯỚNG DẪN GIẢI ? 100ml dd KOH 1M + 100ml dd HCl aM dd chứa 6,525g chất tan Gọi a nồng độ mol/l HCl ñã dùng nKOH = 0,1 (mol) nHCl = 0,1a (mol) KOH + HCl → KCl + H2O Giả sử KOH phản ứng hết thì: nKCl = nKOH = 0,1 (mol) → mKCl = 0,1*74,5 = 7,45 > 6,525 → Trái giả thiết Vậy KOH dư sau phản ứng có: nKCl = nHCl = 0,1a (mol) nKOH dư = 0,1 – 0,1a (mol) m chất tan = mKCl + mKOH dư = 0,1a*74,5 + 56(0,1 – 0,1a) = 6,25 → a = 0,5 ðÁP ÁN D CÂU 43 (Cð 2013): Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng ñộ x mol/l, sau phản ứng thu ñược dung dịch chứa chất tan Giá trị x A 0,5 B 0,3 C 0,8 D l,0 HƯỚNG DẪN GIẢI Sau phản ứng thu ñược dung dịch chứa chất tan nhất→ Phản ứng vừa ñủ HNO3 + KOH → KNO3 + H2O → nKOH = n HNO3 ⇔ 0,05.1 = 0,1.x → x = 0,5 (M) ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 44 (Cð 2007): Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu ñược dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu ñược kết tủa Y ðể thu ñược lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: CÁCH 1: Dùng phương pháp bảo tồn điện tích: Dung dịch X gồm: Ba2+ ; K+; Na+; OHKhi cho dung dịch X vào dung dịch Al2(SO4)3, để thu kết tủa lớn kết tủa tách khỏi dung dịch Dung dịch tạo thành gồm K+; Na+; SO42- Bảo tồn điện tích ta có: n K+ + n Na+ = n SO 2- ⇒ n K+ = 3*0,02 - 0,03 = 0,03 (mol) mK = 0,03*39 = 1,17 (g) CÁCH 2: ðể kết tủa lớn ⇔ Al3+ kết tủa vừa hết với OH- ∑n OH- = 3n Al3+ m + 0,3.0,1.2 + 0,3.0,1.1 = 3.0,2.0,1.2 39 ⇔ m = 1,17 ⇔ ðÁP ÁN B CÂU 45 (Cð 2011): Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu ñược dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hòa tan hòan tòan 2m gam hỗn hợp X vào nước thu ñựơc dung dịch Z Cho từ từ hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hịan tịan thu kết tủa có khối lượng A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Na HCl dö NaCl m(g) X → (m + 31,95) g K KCl NaOH H2 O 2m(g) X → dd Z + 0,5 (mol) CrCl3 → m ↓ ? KOH Nhận xét: Trong m (g) X có: 31,95 nX = nCl = = 0,9 (mol) 35,5 Trong 2m (g) X có: n(Na+K) = n(NaOH + KOH) = 0,9.2 = 1,8 (mol) m Cr(OH)3 = 0,2.103 = 20,6 (g) ðÁP ÁN B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CO2 + DUNG DỊCH NaOH/Ca(OH)2 CÂU 46 (ðH B 2013): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu ñược m gam kết tủa Giá trị m là: A 29,55 B 19,70 C 9,85 D 39,40 HƯỚNG DẪN GIẢI n CO2 = 0,1 (mol) n Ba(OH)2 = 0,15 (mol) → n OH- = 0,3 (mol) Lập tỷ lệ: n OH− nCO2 = > → tạo muối trung hòa BaCO3 ( bazơ dư) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,1(mol) → 0,1(mol) = 0,1.197 = 19,7 (g) → m BaCO3 ðÁP ÁN B CÂU 47 (Cð 2013): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu ñược m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 10,00 C 1,97 D 5,00 HƯỚNG DẪN GIẢI Dung dịch Ca(OH)2 dư → tạo muối CaCO3 n CaCO3 = n CO2 = 0,1 (mol) → m CaCO3 = 0,1.100 = 10 (g) ðÁP ÁN B CÂU 48 (ðH B 2012): Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 n CO2 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,2 (mol); n Ba(OH)2 = 0,12 (mol); n NaOH = 0,06 (mol) → n OH− = 0,12.2 + 0, 06 = 0,3 (mol) Tỷ lệ: n OH− nCO2 = 0,3 = 1,5 → Tạo muối 0,2 → n CO 2− = n OH− − n CO2 = 0,1 (mol) Ba2+ + CO32- → BaCO3 0,12 0,1 → 0,1 → m↓ = 0,1.197 = 19,7 (gam) ðÁP ÁN A CÂU 49 (ðH A 2008): Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 ( đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2 M , sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 B 11,82 C.17,73 D 19,70 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: NaOH 0,1 M mg 4,48 lit CO2 + 500ml dd Ba(OH)2 0,2 M n CO2 = 4,48 = 0,2 (mol) 22,4 n OH- = 0,1.0,5 + 2.0,2.0,5 = 0,25 (mol) ta có : < n OH- n CO2 = 1,25 < => PƯ tạo muối CO2 + OH- → HCO3a a a 2CO2 + 2OH → CO3 + H2O b 2b b n CO = a + b = 0,2 a = 0,15 mol Ta có hệ pt: ⇒ n OH- = a + 2b = 0,25 b = 0,05 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ n Ba(OH)2 = 0,2.0,5 = 0,1 (mol) ⇒ n Ba2+ = 0,1 (mol) → n BaCO3 = n CO 2- = 0,05 ⇒ m BaCO3 = 0,05.197 = 9,85 (g) Cách khác: Ta dựa vào định luật bào tồn ngun tố C: a + b = 0,2 bảo toán điện tích âm: a + 2b = 0,25 Sau ta giải hệ phương trình làm giống Chú ý: Có thể nhẩm nhanh: n BaCO3 = n OH- - n CO2 = 0,05 (mol) ðÁP ÁN A CÂU 50 (ðH A 2009): Cho 0,448 lít khí CO2 (ở ñktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu ñược m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 nOH- = HƯỚNG DẪN GIẢI 0,006 +2.0,012 = 0,03(mol) n CO2 = 0,02(mol) Lập tỉ lệ: 1< n OH- n CO2 = 0,03 = 1,5 < nên tạo muối HCO3- CO320,02 ( số mol ion 0,01 mol) Ba + CO32- → BaCO3 0,012 0,01 0,01 m BaCO3 = 0,01.197 = 1,97(g) 2+ ðÁP ÁN D Chú ý: n BaCO3 = n OH- - n CO2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 51 (Cð 2010): Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu ñược dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X là: A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M n CO2 • Lập tỷ lệ: HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,15(mol); n Ba(OH)2 = 0,125 (mol) ⇒ n OH- = 0,125.2 = 0,25 (mol) n OH− n CO2 = 0, 25 = 1, → Tạo muối 0,15 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O a(mol) a(mol) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 b(mol) 0,5b (mol) 0,5b(mol) a + b = 0,15 a = 0,1 0,5.0, 05 Giải hệ: ⇒ ⇒ [Ba(HCO3 ) ] = = 0, 2M 0,125 a + 0,5b = 0,125 b = 0, 05 ðÁP ÁN B • CÂU 52: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu ñược x gam kết tủa Giá trị x : A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,672 n CO2 = = 0, 03 (mol) 22, nNaOH = 0,025 (mol) n Ca(OH)2 = 0, 0125 (mol) → n OH− nCO2 = ∑n OH _ = 0,05 (mol) 0,05 = 1,667 → tạo muối: muối trung hòa muối axit 0,03 n CO 2− = n OH− − n CO2 = 0, 05 − 0, 03 = 0,02 (mol) Nhận xét: n CO2− > n Ca2+ → n CaCO3 = n Ca2+ = 0,0125 (mol) → m CaCO3 = 0,0125.100 = 1,25 (g) ðÁP ÁN D CÂU 53 (ðH A 2013): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu ñược m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Na Na O NaOH H2 O 0,3(mol) CO2 21,9(g) hh X → 1,12 (lit) H + dd Y → BaCO3 ? Ba(OH) : 20,52(g) Ba BaO Nhận xét: Bài tốn có ẩn mà có kiện Nếu ñặt ẩn giải phức tạp, phải thực nhiều phép biến đổi tốn học phức tạp Do đó, cần giảm xuống thành ẩn sau: • Qui đổi hỗn hợp X nguyên tử : Na (x mol), Ba (y mol); O (z mol) Bảo toàn khối lượng: 23x + 137y +16z = 21,9 (1) 1,12 x + 2y = + 2z (2) Bảo toàn electron: 22, 20,52 Mặt khác: y = n Ba = n Ba(OH)2 = = 0,12 (mol) 171 • Thay y = 0,12 vào (1) (2) → x = 0,14 z = 0,12 • Xét dung dịch Y: ∑n n OH− nCO2 = OH − = x + 2y = 0,14 + 2.0,12 = 0,38 (mol) 0,38 = 1,27 → tạo muối 0,3 n CO 2- = n OH- - n CO2 = 0,38 - 0,3 = 0,08 (mol) Ba2+ + CO32- → BaCO3 → m BaCO3 0,12 = 0,08.197 = 15,76 (g) 0,08 → 0,08 ðÁP ÁN B CÂU 54 (Cð 2012): Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu ñược dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan ? A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam HƯỚNG DẪN GIẢI n CO2 = 0,015 (mol) ∑n Lập tỷ lệ: n OH- n CO2 = OH - = 0,02+ 0,02 = 0,04 mol 0,04 = 2,67 > → nên tạo muối trung hòa, dư OH- : 0,015 m rắn = 23.0,02 + 39.0,02 + 0,015.60 + 0,01.17 = 2,31 (g) ðÁP ÁN C CÂU 55 (ðH A 2007): Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu ñược 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n CO2 = 2,688 = 0,12(mol) 22,4 n Ba(OH)2 = 2,5a (mol) n BaCO3 = 15,76 = 0, 08(mol) 197 Do n BaCO3 < n CO2 → có phản ứng xảy ra: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,08 0,08 0,08 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 → 0,02 0,1 = 0, 04 M 2,5 ðÁP ÁN D Chú ý: Với dạng toán CO2 + Ba(OH)2/Ca(OH)2 + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: Ta có: n Ba(OH)2 = 0, 08 + 0, 02 = 0,1 (mol) ⇒ a = TH 1: n CO2 = n↓ TH 2: n CO2 = 2n Ba(OH)2 - n↓ + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: n + n CO2 TH 1: Nếu n CO2 ≠ n ↓ n Ba(OH)2 = ↓ TH 2: Nếu n CO2 = n↓ n Ba(OH)2 ≥ n ↓ CÂU 56 (ðH B 2011): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho tồn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu ñược 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 HƯỚNG DẪN GIẢI K CO 0,2 M BaCl2 2,24(lit) CO2 + 100 (ml) → dd Y →11,82(g) ↓ BaCO3 KOH x (M) Giả sử: CO2 ban ñầu chuyển hết thành HCO3− : n CO2− (K CO ) = 0, 02 < n BaCO3 = 0, 06 3 CO2 ban ñầu chuyển hết thành CO : n CO2 + n CO2− (K CO ) = 0,12 > n BaCO3 = 0, 06 2− 3 → CO2 tác dụng với KOH tạo thành HCO CO : 2− − n CO2 + n CO2− (bñ) = n HCO− + n BaCO → n HCO− = 0,06 mol 3 3 CO2 + OH- → HCO3− CO2 +2OH- 0,06 ← 0,06 ← 0,06 0,04 → 0,08 → CO32 − ; ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n ∑ nOH− = 0,14 → x = 1,4M ðÁP ÁN B MUỐI CACBONAT – HIðROCACBONAT CÂU 57 (ðH A 2010): Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu ñược 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu ñược 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4 HƯỚNG DẪN GIẢI lit dd X BaCl2 NaOH: m (g) lit dd X NaHCO3 aM lit dd X CaCl2 toC 11,82 g BaCO3 0,06(mol) (1) g CaCO3 (2) 0,07(mol) Nhận xét: Trong dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 dư • Theo (1): NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O 0,06 0,06 0,06 mol • → BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 0,06 0,06 mol → m = 0,06.2.40 = 4,8 g Theo (2): o t C 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 0,02 0,01 (1) (2) (3) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl (4) 0,07 0,07 mol • Số mol NaHCO3 lít dung dịch X: 0,06 + 0,02 = 0,08 mol 0, 08 • a= = 0,08 M ðÁP ÁN C CÂU 58 (ðH B 2013): Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu ñược dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 n OH− OH - HƯỚNG DẪN GIẢI = 0, 04 (mol); n HCO - = 0,03 (mol); n Ba2+ = 0,02 (mol) + HCO3 - → CO32- + H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ 0,03 ← 0,03 2+ → H+ + OH0,01 ← 0,01 → CO32- + H+ 0,01 → 0,01 • 0,03 CO3 + Ba → BaCO3 0,02 ← 0,02 → 0,02 2Dung dịch X chứa: 0,01 mol CO3 0,01 mol OH- 2- • → Đăng tải treân Website: www.hoahoc.edu.vn ∑n HCl H2O HCO3- = 0,02 (mol) → VHCl = 80 (ml) ðÁP ÁN A CÂU 59 (Cð 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu ñược m gam kết tủa Giá trị m A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 HƯỚNG DẪN GIẢI 34,2 n Ba2+ = n Ba(OH)2 = = 0,2 (mol) 171 n CO 2- = n (NH4 )2CO3 = 0,1 (mol) Ba + CO32- → BaCO3 0,2 0,1 0,1 = 197.0,1 = 19,7(gam) 2+ → m BaCO3 ðÁP ÁN B AXIT + MUỐI CACBONAT/ HIðROCACBONAT CÂU 60 (ðH A 2007): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở ñktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) HƯỚNG DẪN GIẢI Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình xảy ra: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1) b ← b → b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (2) → a–b (a – b) Dung dịch X chứa NaHCO3 dư ñó tác dụng với Ca(OH)2 cho kết tủa NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Vậy: V = 22,4(a – b) ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Chú ý: Khi cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 xảy phản ứng theo thứ tự (1) (2) CÂU 61 (ðH A 2009): Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt cho ñến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở ñktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 HƯỚNG DẪN GIẢI Số mol CO3 = 0,15 (mol) ; số mol HCO3- = 0,1(mol) ; số mol H+ = 0,2(mol) • Phản ứng xảy theo thứ tự: H+ + CO32- → HCO30,15 ← 0,15 • Tổng số mol HCO3- = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol) Sau đó: H+ + HCO3- → CO2 + H2O 0,05 → 0,25 → 0,05 VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) 2- ðÁP ÁN B (HS NHỚ THỨ TỰ PHẢN ỨNG) CÂU 62 (ðH A 2010): Nhỏ từ từ giọt ñến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu ñược số mol CO2 là: A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 nHCl = 0,03 (mol); • HƯỚNG DẪN GIẢI n Na2CO3 = 0,02 (mol); n NaHCO3 = 0,02 (mol) Phản ứng xảy ñầu tiên tạo HCO3-: CO32- + H + → HCO3- • 0,02 → 0,02 → 0,02 Phản ứng tạo khí CO2 từ HCO3-: HCO3- + H + → CO2 + H2O 0,01 → 0,01 mol ðÁP ÁN B CÂU 63 (Cð 2013): Hịa tan hồn tồn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 4,48 B 1,79 C 5,60 D 2,24 HƯỚNG DẪN GIẢI V (lit) CO2 Na2 CO3 HCl dö 20,6 (g) → NaCl 22,8 (g) muoá i CaCO3 CaCl2 HCl CO32- → 2Cl- + CO2 mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.n CO2 → VCO2 = 22,8 − 20,6 22, = 4, 48 (lit) 11 ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 64 (ðH A 2012): Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu ñược kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 HƯỚNG DẪN GIẢI K CO3 : x(mol) +0,2 mol NaOH Bình NaHCO3 : x(mol) → tủa X ↓ + dd Y → Ba(HCO ) : y (mol) Bình + 0,28 mol HCl • • Y phản ứng với NaOH nên Y có HCO3– Toàn lượng HCO3– Y tổng HCO3– bình ban đầu: HCO3– + OH– → CO32– + H2O x + 2y = 0,2 (1) Chất bình phản ứng với HCl: → CO2 + H2O HCO3– + H+ • CO32– + 2H+ → CO2 + H2O 2x + x + 2y = 0,28 (2) Giải hệ phương trình (1) (2): x = 0,04 y = 0,08 K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + 2KHCO3 0,04 0,08 0,04 mol • Khối lượng kết tủa BaCO3: 0,04.197 = 7,88 (gam) ðÁP ÁN B NHIỆT PHÂN MUỐI KIM LOẠI KIỀM/THỔ CÂU 65 (ðH B 2007): Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu ñược sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi cơng thức muối trung bình MCO3 t C MCO3 → MO + CO2 o m CO2 = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g) → n CO2 = 6,6 = 0,15 (mol) 44 n NaOH 0,075 = = 0,5 < → Tạo muối axit ( CO2 dư) nCO2 0,15 CO2 + NaOH → NaHCO3 0,075 → 0,075 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn m NaHCO3 = 0,075*84 = 6,3 (g) ðÁP ÁN D CÂU 66 (ðH B 2008): Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu là: A 40% B 50% C 84% D 92% HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 40g quặng đôlômit CaCO3 to C 8,96lit CO2 MgCO3 • Quặng đơlơmit CaCO3.MgCO3 → ñặt chung MCO3 o t C MCO3 → MO + CO2 • 8,96 = 0, → n(CaCO3) = n(MgCO3 ) = 0,2 (mol) 22, n(MCO3 )= n(CO2) = %m(CaCO3.MgCO3) = (100 + 84)0,2 100% = 92% 40 ðÁP ÁN D CÂU 67 (ðH B 2011): Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu ñược O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X là: A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94% HƯỚNG DẪN GIẢI Hỗn hợp khí Y gồm CO CO2 Áp dụng quy tắc ñường chéo: ⇒ → n O2 = n CO2 + n CO2 n CO = 0, 01 = = 12 0, 03 n CO = 0, 01 + 0,015 = 0, 025 (mol) o t C 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 → x 0,5x to C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 y → 1,5y 158x + 122,5y = 4,385 x = 0,02 Giải hệ phương trình: ⇔ 0,5x + 1,5y =0,025 y = 0,01 → %KMnO = 158.0,02 100% = 72, 06 % 4,385 ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -20- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 68 (ðH A 2010): Phát biểu sau ñây ñúng ? A Các kim loại: natri, bari, beri ñều tác dụng với nước nhiệt ñộ thường B Kim loại xeri ñược dùng ñể chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao ñổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn ñề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất quý Thầy (Cô), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HÓA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác ñịnh nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh toán hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUYÊN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất ñề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược ñăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -21- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ... 0,14 + 2.0,12 = 0, 38 (mol) 0, 38 = 1,27 → tạo muối 0,3 n CO 2- = n OH- - n CO2 = 0, 38 - 0,3 = 0, 08 (mol) Ba2+ + CO32- → BaCO3 → m BaCO3 0,12 = 0, 08. 197 = 15,76 (g) 0, 08 → 0, 08 ðÁP ÁN B CÂU 54... tủa X A 3,94 gam B 7 ,88 gam C 11, 28 gam D 9 ,85 HƯỚNG DẪN GIẢI K CO3 : x(mol) +0,2 mol NaOH Bình NaHCO3 : x(mol) → tủa X ↓ + dd Y → Ba(HCO ) : y (mol) Bình + 0, 28 mol HCl • • Y phản... H2O 2x + x + 2y = 0, 28 (2) Giải hệ phương trình (1) (2): x = 0,04 y = 0, 08 K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + 2KHCO3 0,04 0, 08 0,04 mol • Khối lượng kết tủa BaCO3: 0,04.197 = 7 ,88 (gam) ðÁP ÁN B NHIỆT