Giáo án Hoá 9 - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

1.Kiến thức Hs biết: Các tính chất hoá học của muối Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để các phản ứng trao đổi thực hiện được. 2. Kĩ năng: Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng. Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện được. Rèn luyện kĩ năng tính toán các bài tập hoá học.

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Hs biết:  Các tính chất hố học muối  Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực Kĩ  Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực  Rèn luyện kĩ tính tốn tập hố học B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Gv:  Hoá chất: Dung dịch AgNO3, dd H2SO4, ddBaCl2, ddNaCl, ddCuSO4, ddNa2CO3, ddBa(OH)2, dd Ca(OH)2, Cu, Fe (hoặc Al)  Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bìa màu nam châm để gắn lên bảng (Để hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng trao đổi) C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (10phút) Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs ; "Nêu Hs 1: Trả lời lí thuyết tính chất hoá học canxi Hs 2: Chữa tâp (SGK) hiđroxit - Viết phương trình t 1) CaCO3  CaO + CO2 phản ứng minh hoạ cho tính 2) CaO + H2O  Ca(OH)2 chất hố học đó" 3) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Gv:Gọi Hs chữa tập (SGK 30) 4) CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O 5) Ca(OH)2 +2HNO3Ca(NO3)2+ 2H2O Gv: nhận xét chấm điểm Chuyển ý: Hoạt động I TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI (20 phút) Muối tác dụng với kim loại Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm Hs: Làm thí nghiệm - Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa 23 ml dung dịch AgNO3 - Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm có chứa  ml CuSïO4  quan sát tượng Hs: Nêu tượng: Gv: Gọi đại diện nhóm nêu a) Ở ống nghiệm 1: Có kim loại màu tượng trắng xám bám dây đồng Dung dịch ban đầu không màu chuyển thành màu xanh b) Ở ống nghiệm - Có kim loại màu đỏ bám ngồi dây sắt - Dung dịch ban đầu có màu xanh lam bị nhạt dần Hs: Nêu nhận xét: * Thí nghiệm 1: Gv: Từ tượng em - Đồng đẩy bạc khỏi bạc nhận xét viết phương trình phản ứng nitrat - Một phần đồng bị hoà tan, tạo thành dung dịch đồng (II) nitrat ( Gv hướng dẫn Hs cách viết phương trình phản ứng: dùng Phương trình: phấn màu, bìa màu) Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám) Gv: Gọi Hs nêu kết luận * Thí nghiệm 2: - Sắt đẩy đồng khỏi CuSO4 - Một phần Fe bị hồ tan phương trình: Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm: Fe + CuSïO4  FeSO4 + Cu Nhỏ  giọt dung dịch H2SO4 Hs: Vậy dung dich muối tác lỗng vào ống nghiệm có sẳn ml dung dịch BạCl2 quan sát dụng với kim loại tạo thành muối Gv: gọi đại diện nhóm nêu kim loại tượng Muối tác dụng với axit Gọi Hs nêu nhận xét viết Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm phương trình phản ứng (Gv hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng trao đổi bìa màu) Hs: Nêu tượng: Xuất kết Gv: Giới thiệu: tủa trắng lắng xuống đáy ống Nhiều muối khác tác dụng với nghiệm axit tạo thành muối axit Phương trình:  gọi Hs nêu kết luận H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 ( dd) (dd) (dd) (r) Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm: Nhỏ 12 giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có sẳn ml dung dịch NaCl Hs: Vậy: quan sát tượng viết Muối tác dụng với axit, sản phẩm muối axit phương trình phản ứng Muối tác dụng với muối Gv: Gọi đại diện nhóm nêu Hs: Làm thí nghiệm tượng viết phương trình phản ứng (Gv hướng dẫn Hs viết phương trình trao đổi cách thay thành phần gốc axit - Dùng bbộ bìa Hs: Nêu tượng: màu để Hs dể nhận thay đổi Xuất kết tủa trắng lắng xuống thành phần) ống nghiệm Phản ứng tạo thành AgCl không Gv: Giới thiệu: tan Nhiều muối khác tác dụng với Phương trình: tạo hai muối mớigọi Hs AgNO3 nêu kết luận NaNO3 (dd) + NaCl (dd)  AgCl (r) + (dd) Hs: Vậy: Gv: Lưu ý Hs: Gạch chân cụm từ Hai dung dịch muối tác dụng "hai dung dịch muối" với tạo thành muối Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dd muối CuSO4 Muối tác dụng với bazơ  quan sát tượng, viết phương Hs: Làm thí nghiệm trình phản ứng nhận xét Hs: Nêu tượng: Gv: Gọi đại diện nhóm Hs nêu Xuất chất khơng tan màu tượng viết phương trình phản xanhnhận xét: Muối CuSO4 tác ứng dụng với dung dịch NaOH sinh chất không tan màu xanh đồng(II) Gv: Nhiều dung dịch muối khác hiđroxit tác dụng với dd bazơ, sinh CuSO4 muối bazơ Hs nêu kết Na2SO4 luận (dd) + 2NaOH Cu(OH)2+ (dd) (r) (dd) Gv: Giới thiệu Chúng ta biết nhiều muối bị phân Hs: Vậy: huỷ nhiệt độ cao KClO3, Dung dịch muối tác dụng với dd KMnO4, CaCO3, MgCO3 bazơ sinh muối bazơ Các em viết phương trình Phản ứng phân huỷ muối phản ứng phân huỷ muối Hs: Viết phương trình phản ứng: t 2KClO3  2KCl + 3O2 Chuyển ý: t 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 t CaCO3  CaO + CO2 t MgCO3  MgO + CO2 Hoạt động II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH (7phút) Gv: giới thiệu: Nhận xét phản ứng muối Các phản ứng muối với axit, Phản ứng trao đổi với dd muối, với dd bazơ xảy có Hs: Phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi thành phần với hoá học, hai hợp chất tham để tạo hợp chất mới, Các gia phản ứng trao đổi với phản ứng thuộc loại phản ứng thành phần cấu tạo chúng để tạo trao đổi hợp chất Vậy: Phản ứng trao đổi gì? Gv: Yêu cầu Hs làm tập Hs; làm tập vào (trong phiếu học tập) Hs; Làm tập Bài tập 1: Hãy hoàn thành 1) BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + phương trình phản ứng sau cho 2NaCl biết phản ứng sau, phản 2)Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag ứng phản ứng trao đổi? 3)CuSO4 + 1) BaCl2 + Na2SO4 Na2SO4 2) Al + AgNO3  4)Na2CO3 + H2SO4Na2SO4+CO2+ 3) CuSO4 + NaOH  H2O 4) Na2CO3 + H2 SO4  Trong phản ứng trên, phản ứng Gv gọi Hs lên bảng làm tập 1,2,3 thuộc loại phản ứng trao đổi 2NaOH Cu(OH)2+ 3.Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Gv: Để biết điều kện xảy Hs làm thí nghiêm theo nhóm phản ứng trao đổi, làm thí nghiệm sau: Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm Hs nêu tượng: so sánh: -Ở thí nghiệm 1: khơng có tượng Thí nghiệm 1: xảy ra( khơng có dấu hiệu có Nhỏ 12 giọt dung dịch Ba(OH)2 phản ứng hố học) vào ống nghiệm có sẳn 1ml dung - Ở thí nghiệm 2: Có tượng sủi bọt dịch NaClquan sát Thí nghiệm 2: Nhỏ giọt dung ( sinh a chất mới, trạng thái khí) dịch H2SO4 vào ống nghiệm có - Ở thí nghiệm 3: Xuất chất rắn chứa 1ml dung dịch Na2CO3 quan sát màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm Gv: Yêu cầu Hs quan sát rút Kết luận: kết luận - Ở thí nghiệm 1: khơng có phản ứng hố học xảy - Ở thí nghiệm 2,3 có phản ứng hố học xảy ra, sinh chất Hs: Ghi trạng thái chất vào Gv: Yêu cầu Hs ghi trạng thái các phản ứng 1.3,4 sau: chất phản ứng 1,3,4 1) BaCl2 + Na2 SO4 BaSO4 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) 2)CuSO4 +2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4 (dd) (dd) (r) Gv: Gọi Hs nêu điều kiện để (dd) xảy phản ứng trao đổi 3)Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+CO2+ H2O Gv: Lưu ý: (dd) (dd) (r) (k) Phản ứng trung hoà thuộc loại (l) phản ứng trao đổi Hs: Phản ứng trao dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dể bay hơi, chất không tan Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (7phút) Gọi Hs nhắc lại nội dung HS: Nhắc lại nội dung Gv: Yêu cầu Hs làm tập(trong phiếu học tập) Bài tập: Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng trao đổi? 1) BaCl2 + Na2SO4  2) Al + AgNO3  3) CúO4 + NaOH  4) Na2CO3 + H2SO4  Hoạt động Bài tập nhà 1,2,3,4,5,6 (SGK33) ... động I TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI (20 phút) Muối tác dụng với kim loại Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm Hs: Làm thí nghiệm - Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa 23 ml dung dịch AgNO3 - Ngâm... phản ứng muối Các phản ứng muối với axit, Phản ứng trao đổi với dd muối, với dd bazơ xảy có Hs: Phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi thành phần với hoá học, hai hợp chất tham để tạo hợp chất mới,... luận - Ở thí nghiệm 1: khơng có phản ứng hố học xảy - Ở thí nghiệm 2,3 có phản ứng hố học xảy ra, sinh chất Hs: Ghi trạng thái chất vào Gv: Yêu cầu Hs ghi trạng thái các phản ứng 1.3,4 sau: chất