Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án Hóa học 9 Năm học 2022 2023 TUẦN 5 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT N soạn 27 10 2022 TIẾT 9 N dạy 07 – 10 – 2022 I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Sơ lược ôn tập lại các TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦATÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦATÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦATÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦAtính chất hóa.
Giáo án Hóa học TUẦN : TIẾT : ****** Năm học: 2022 - 2023 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT N.soạn : 27 - 10 - 2022 N.dạy : 07 – 10 – 2022 I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức: Sơ lược ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit axit Kỹ năng: Rèn luyện kỹ làm tập: Viết PTHH thể t/c hóa học dd HCl, H 2SO4, thực dãy chuyển hóa, loại bỏ tạp chất, tốn tính nồng độ dung dịch, hỗn hợp Thái độ: giáo dục ý thức u thích mơn, có hứng thú say mê học tập Trọng tâm: Phần rèn kĩ viết PTHH, tập định tính định lượng II PHƯƠNG PHÁP: Luyện tập, hoạt động nhóm, vấn đáp tái III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: GV: Máy chiếu, phim (các sơ đồ mối quan hệ sgk/20), bút dạ, phiếu học tập HS: Giấy trong, bút da +2 +5 Sơ đồ 1: Muối + H2O oxit bazơ +3 Muối +6 +1 Sơ đồ 2: +4 dung dịch bazơ Muối + H2 Muối + H2O oxit axit dung dịch axit +2 +1 Axit +3 IV TIẾN TRÌNH : Ổn định lớp: KTBC: Không Bài mới: Mở đầu: Chúng ta học xong chủ đề oxit axit tìm hiểu qua nội dung học hơm 3.2 Hình thành kiến thức mới: Hoạt động GV HS I K/t cần nhớ -GV:Chiếu đề tập 1.T/c hóa học Bài 1: Trong oxit có CTHH sau: SO 2, oxit: CuO,Na2O Ở đk thường chất tác dụng Sơ đồ với: sgk/20 a Nước c dd natrihiđroxit b dd axit clohiđric d Với đôi +4 Màu đỏ Muối + H2O Để củng cố lại kiến thức học II Bài tập Bài 1: Giải a Tác dụng với nước: SO2, Na2O SO2 + H2O H2SO3 Na2O + H2O 2NaOH b.Tác dụng với dd HCl: Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O c.Tác dụng với dd NaOH: Giáo án Hóa học Viết PTHH -HS: Hoạt động nhóm nhỏ- Làm tập lên phim trong.- hs lên bảng làm độc lập -GV thu kết số nhóm -HS tập trung sửa ban bảng -GVchiếu kết nhóm -HS nhận xét, hoàn chỉnh *Từ kết GV nêu câu hỏi gợi mở dẫn dắt HS nêu t/c hóa học oxit axit, oxit bazơ -GVchiếu sơ đồ - HS chọn loại chất thích hợp điền vào chữ số -GV chiếu đề tập Bài 2: Trong trường hợp sau, trường hợp có pư xảy ra? Hoàn thành PTHH: a.H2SO4(l) Zn d H 2SO4 dd KOH b.H2SO4 (l) Cu e.H2SO4(đặc,nóng)và Cu c.HCl Fe2O3 g.C 6H12O6 H2SO4(đ) -HS hoạt động nhóm nhỏ phim -Trình tự hoạt động → HS rút t/c hoá học axit, t/c hh riêng H2SO4 đặc -GV chiếu sơ đồ -HS chọn loại chất thích hợp thay vào số Bài 3:Trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ khí CO2,SO2 khỏi hỗn hợp khí gồm có:CO, CO2, SO2 -HS làm đọc lập hs lên bảng làm,1 hs đứng chỗ trình bày.Lớp nhận xét -GV hoàn chỉnh câu trả lời Bài 4: Hòa tan 1,2g Mg 50ml dd HCl 3M a Viết PTHH b Tính Vkhí sinh (đktc) c Tìm CM dd sau phản ứng (cho Vdd thay đổi không đáng kể) ****** Năm học: 2022 - 2023 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O d Tác dụng với đôi: Na2O + SO2 → Na2SO3 Bài 2: Giải: a H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑ b H2SO4(l) + Cu: Ko phản ứng c 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O d H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2.T/c hóa học 2H2O axit: t0 e.2H2SO4(đ) + Cu ⃗ CuSO4 Sơ đồ + 2H2O + SO2 ↑ sgk/20 g C6H12O6 6C + 6H2O Bài 3:Dạng tinh chế (làm sạch) khí: Giải: Dẫn hỗn hợp khí vào dd Ca(OH)2 dư Khí CO2 SO2 phản ứng hết với Ca(OH)2, khí CO ko pư khỏi dd PTHH:CO2+Ca(OH)2 →CaCO3+H2O SO + Ca(OH)2 → CaSO3 +H2O Thu khí ta có CO tinh khiết Bài4: Dạng có chất dư: Giải: a PTHH:2HCl + Mg MgCl2 + H2 Tỉ lệ mol: : : : b Tính V H2 đktc: -Xác định chất dư: nHCl = x 0,05 = 0,15(mol) 1,2 nMg = 24 = 0,05(mol) 0,15 0,05 > (HCl) (Mg) → HCl dư Mọi chất tính theo nMg n H2 = n Mg = 0,05(mol) VH = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l) c dd sau pư gồm: MgCl2 HCl Giáo án Hóa học ****** Năm học: 2022 - 2023 dư Vd.d sau pư= Vd.d HCl = 0,05(l) nMgCl2 = nMg = 0,05(mol) CC MgCl2 = 0,05 = 1( M ) 0,05 nHClpư = 2nMg = 2x 0,05= 0,1(mol) nHCl dư=0,15 – 0,1 = 0,05(mol) 0,05 CM HCl dư = 0,05 = 1(M) Củng cố - luyện tập: thực tiết học Hướng dẫn học nhà: -Bài 2,4,5 sgk/21 - Bài làm thêm: 1.Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dd không màu: HCl,H 2SO4(l), Na2SO4, NaCl đựng riêng biệt bình nhãn 2.Hồ tan hồn tồn a gam kẽm cần vừa đủ 200g dd H 2SO4 thu dd A 4,48 lít khí B đktc a Viết PTHH b Tìm a gam kẽm? C% dd H2SO4 dùng c Tính C% dd A Bài sgk/6 - Chuẩn bị mới: tìm hiểu tính chất hóa học bazo V RÚT KINH NGHIỆM : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo án Hóa học ****** Năm học: 2022 - 2023 Giáo án Hóa học TUẦN : TIẾT : 11 ****** CHỦ ĐỀ: BAZƠ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ Năm học: 2022 - 2023 N.soạn : 12 - 10 - 2022 N.dạy : 19 – 10 – 2022 I MỤC TIÊU : Kiến thức: HS biết tính chất hóa học chung bazơ, tính chất hóa học riêng bazơ tan bazơ không tan Biết đk để phản ứng xảy dd bazơ dd muối Kỹ năng: - HS biết tra bảng tính tan để biết bazơ tan, ko tan, hợp chất thỏa mãn đk p/ư bazơ muối - Rèn kĩ viết PTHH minh họa tính chất hóa học bazơ Biết x/đ CTHH bazơ từ oxit tg ứng - Q/s TN => tính chất hóa học bazơ tan ko tan, biết nhận biết dd bazơ thị màu 3.Thái độ: HS có tính tự giác, tích cực học tập; có lịng u thích mơn học; tính cẩn thận, kiên trì làm thí nghiệm Trọng tâm: Tính chất hóa học bazơ II/ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: GV: - Hóa chất:Quỳ tím, phenolphtalein, dung dịch: NaOH, CuSO4, HCl, Na2CO3, Ba(OH)2 -Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm, giá gỗ, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt - Phiếu học tập STT Tên thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích –Kết luận Làm đổi màu chất thị Tác dụng với oxit axit Tác dụng với axit HS: -Bảng nhóm III PHƯƠNG PHÁP: Thi nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp tái hiện, hoạt động nhóm IV TIẾN HÀNH: Ổn điịnh lớp: KTBC: không KT Bài mới: 3.1.Mở đầu: Chúng ta tìm hiểu thành phần, cách phân loại gọi tên bazo.Vậy bazo có tính chất hóa học tìm hiểu ngày hơm 3.2 Hình thành kiến thức: Hoạt động Khởi động HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV yêu cầu HS quan sát số hình ảnh - HS trả lơi, nhận xét hồn thành tập -Natrihidroxit cịn gọi xút ăn da có CTHH Giáo án Hóa học ****** là:…… -Vơi tơi hay cịn gọi ………… dùng rộng rãi đời sống sản xuất Chất có CTHH là… Cu(OH)2 chất rắn có màu xanhlơ Chất có tên gọi là…………… Yêu cầu HS nhắc lại thành phần bazơ phân loại bazơ *Hướng dẫn HS tra bảng tính tan trag 170/sgk => bazơ tan, ko tan Năm học: 2022 - 2023 - Bazơ gồm Kim loại hay nhiều nhóm – OH - Bazơ chia loại: bazo tan bazo khơng tan - HS tra bảng tính tan *Hoạt động 2: I/ Tính chất hố học bazo HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG GHI BẢNG HS Nội dung 1: Thí nghiệm kiểm chứng tính chất biết Nêu TN chứng minh Các nhóm nêu TN Với chất thị màu: cho tính chất? cho tính chất (VD) Dung dịch bazơ làm đổi màu: 1.Dùng dd NaOH để - quỳ tím → xanh tác dụng với chất - phenolphtalein không màu → đỏ thị màu * Dựa vào t/c hóa học để nhận dd 2.Sục khí cacbonic vào bazơ Em nêu cách tiến hành dung dịch nước vôi Dung dịch bazơ tác dụng với oxit thí nghiệm? axit 3.Đồng (II) hiđroxit tác ddbazơ + oxit axit muối + H2O -GV: Gọi nhóm báo dụng với dd HCl VD: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O cách tiến hành TN, GV - HS tự nêu cách tiến 3Ba(OH)2 + P2O5 → Ba3(PO4)2 + 3H2O thống phương án hành TN theo nhóm Bari photphat tiến hành (hoặc tiến hành TN theo Bazơ tác dụng với axit : (p/ư trung hồ) -GV phát dụng cụ, hóa chất SGK) cho nhóm (hoặc HS tự - HS lắng nghe, cho bazơ + axit muối + H2O chuẩn bị dụng cụ hóa nhận xét VD: KOH + HCl → KCl + H2O chất) để làm thí nghiệm - HS chuẩn bị dụng cụ, Cu(OH)2+ 2HNO3 → Cu(NO3)2 +2H2O đồng (II) nitrat kiểm chứng: hóa chất - GV: ý với học sinh số thao tác thí nghiệm cần thiết như: sử dụng ống - HS lắng nghe, quan hút, tiến hành thí nghiệm sát GV làm mẫu đế sứ, cách thổi thở - HS theo nhóm tiến vào dung dịch nước vơi hành thí nghiệm, ghi lại tượng xảy rút Cho nhóm làm TN nhận xét, kết luân Các nhóm báo cáo kết ghi vào bảng nhóm TN, thống kết luận Kết luận tính chất rút qua tính chất hóa học bazơ qua thí nghiệm Nội dung 2: Thí nghiệm nghiên cứu Giáo án Hóa học -Hướng dẫn làm TN +Ô1: dd NaOH + vài giọt CuSO4 +Ô2:ddNa2CO3+vàigiọt Ca(OH)2 +Ô3: dd NaOH + vài giọt BaCl2 -Y/c hs xác định tính tan sản phẩm.=> giải thích ống nghiệm -Y/c hs dự đoán cho dd CuSO4 t/d với Mg(OH)2?=> giải thích -Hướng dẫn làm TN +Ơ1: dd NaOH + vài giọt CuSO4 +Ô2:ddNa2CO3+vàigiọt Ca(OH)2 +Ô3: dd NaOH + vài giọt BaCl2 -Y/c hs xác định tính tan sản phẩm.=> giải thích ống nghiệm -Y/c hs dự đốn cho dd CuSO4 t/d với Mg(OH)2?=> giải thích => Vậy bazo có tính chất hh nữa? GV nêu vấn đề: Qua kiến thức lớp em biết chất dễ bị phân hủy bị nung nóng nhiệt độ cao? - GV: Trong thực tế thấy có nhiều chất khơng bền với nhiệt, nghĩa chất bị phân hủy ta nung nóng (VD: KClO3, KMnO4, CaCO3…) Vậy với bazơ tính chất thể nào? - Cho HS quan sát mẫu Cu(OH)2 (chú ý màu sắc trước TN) GV đặt vấn đề nhiệt phân Cu(OH)2 ****** - Làm TN theo nhóm -Báo cáo tượng q/s -Đại diên nhóm viết PTHH =>Rút kết luận -Nghe trả lời câu hỏi =>kết luận đk để p/ư xảy Năm học: 2022 - 2023 Tác dụng với muối: CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 (dd) (dd) - HS đề xuất phương pháp tiến hành thí nghiệm để tìm hiếu tính chất (hoặc nêu SGK) (dd) Na2CO3 +Ca(OH)2→ 2NaOH +CaCO3 ↓ (dd) (dd) (dd) trắng đục *Kết luận: ddB+ddM→M.mới +B.mới(có↓or ↑) Các bazơ không tan bị phân hủy nhiệt độ cao tạo oxit nước Vd:Cu(OH)2 t0 CuO + H2O 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 +3 H2O Bazơ kh tan HS nêu VD: KClO3, KMnO4, CaCO3…) xanh lơ oxit tương ứng + H2O Giáo án Hóa học ****** Năm học: 2022 - 2023 - GV hướng dẫn số - HS quan sát thao tác tiến hành thí nghiệm nhiệt phân - Hướng dẫn HS quan sát tượng thí nghiệm, dấu - Các nhóm tiến hành hiệu có sinh chất để TN nhiệt phân kết luận có phản ứng hóa Cu(OH)2 học xảy - Ghi lại kết TN - GV: Một số bazơ không theo bảng nhóm tan khác Mg(OH)2, - Từ kết HS rút Fe(OH)2, Fe(OH)3, kết luận phản ứng Al(OH)3… bị phân phân hủy bazơ hủy nhiệt độ cao tạo không tan oxit nước *Lưu ý:- p/ư nung Fe(OH)2 HS viết thêm PTHH -Trong phòng TN để đ/c minh họa bazơ ko tan ta làm nào? Luyện tập – vận dụng: - Em cho biết dd bazơ (kiềm) có t/c hố học nào? bazơ khơng tan có t/c h.học nào? - Hãy viết CTHH bazơ ứng với oxit sau: Na 2O, BaO, Al2O3, ZnO - Gợi ý (3) sgk Hướng dẫn học nhà: - Học bài: Phân biệt riêng t/c hóa học dd bazơ bazơ khơng tan Mỗi t/c viết PTHH minh hoạ - BTVN: tập lại SGK/25 V RÚT KINH NGHIỆM : …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ... ……………………………………………………………………………………………………… Giáo án Hóa học ****** Năm học: 2022 - 2023 Giáo án Hóa học TUẦN : TIẾT : 11 ****** CHỦ ĐỀ: BAZƠ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ Năm học: 2022 - 2023 N.soạn : 12 - 10 - 2022 N.dạy : 19 – 10... minh họa tính chất hóa học bazơ Biết x/đ CTHH bazơ từ oxit tg ứng - Q/s TN => tính chất hóa học bazơ tan ko tan, biết nhận biết dd bazơ thị màu 3.Thái độ: HS có tính tự giác, tích cực học tập;... biết tính chất hóa học chung bazơ, tính chất hóa học riêng bazơ tan bazơ không tan Biết đk để phản ứng xảy dd bazơ dd muối Kỹ năng: - HS biết tra bảng tính tan để biết bazơ tan, ko tan, hợp chất