1. Trang chủ
  2. » Mầm non - Tiểu học

oxit page 7 hoaù hoïc 9 caên baûn vaø naâng cao traàn maïnh huøng oxit i tính chaát hoaù hoïc oxit bazô oxit axit 1 oxit bazô nöôùc dung dòch bazô vd cao h2o caoh2 2 oxit bazô axit muo

15 9 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 15
Dung lượng 527,49 KB

Nội dung

Khi cho moät muoái tan trong nöôùc thì dung dòch thu ñöôïc coù moâi tröôøng trung tính, bazô, hoaëc axit?. Söï thuyû phaân muoái ñöôïc toùm taét theo baûng sau ñaây :?[r]

(1)

OXIT I- TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

OXIT BAZÔ OXIT AXIT

1) Oxit bazơ + nước dung dịch bazơ

Vd : CaO + H2O  Ca(OH)2 2) oxit bazơ + axit muối + nước

Vd : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Na2O + 2HNO3  2NaNO3 + H2O 3) Oxit bazơ (tan) + oxit axit muối Vd : Na2O + CO2  Na2CO3

1) Oxit axit + nước dung dịch axit

Vd : SO3 + H2O  H2SO4

2) Oxit axit + dd bazơ muối + nước

Vd : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O 3) Oxit axit + oxit bazơ (tan) muối Vd : ( xem phần oxit bazơ )

Lưu ý :

- Các oxit trung tính ( CO,NO,N2O … ) khơng tác dụng với nước, axit, bazơ ( không tạo muối ) - Một số oxit lưỡng tính ( Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3 …) tác dụng với axit dd bazơ Vd : Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

- Các oxit lưỡng tính tạo gốc axit có dạng chung : RO2 , có hố trị = – hoá trị kim loại R - Một số oxit hỗn tạp tác dụng với axit dung dịch bazơ tạo nhiều muối

Vd: Fe3O4 oxit hỗn tạp Fe(II) Fe(III) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Vd : NO2 oxit hỗn tạp tương ứng với axit HNO2 HNO3 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O

Natri nitrit Natri nitrat II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP

1)Đốt kim loại phi kim khí O2 ( trừ Ag,Au,Pt N2 ):

2) Nhiệt phân bazơ không tan Ví dụ : 2Fe(OH)3  t C0 Fe2O3 + 3H2O

3) Nhiệt phân số muối : Cacbonat ,nitrat , sunfat … số kim loại ( Xem Pư nhiệt phân) Ví dụ : 2Cu(NO3)2  t C0 2CuO + 4NO2  + O2 

CaCO3  t C0 CaO + CO2  4) Điều chế hợp chất khơng bền phân huỷ oxit Ví dụ : 2AgNO3 + 2NaOH  2NaNO3 + AgOH

Ag2O  H2O

-BAZƠ

I- TÍNH CHẤT HỐ HỌC

BAZƠ TAN BAZƠ KT

1) Làm đổi màu chất thị QT  xanh dd bazơ +

Phênolphtalein :  hồng 2) dd bazơ + axit muối + nước

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O 3) dd bazơ + oxit axit muối + nước

(2)

Ba(OH)2 + CO2  BaCO3  + H2O 4) dung dịch bazơ tác dụng với muối

( xem muối )

5) dd bazơ tác dụng với chất lưỡng tính 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP

1) Điều chế bazơ tan

* Kim loại tương ứng + H2O dd bazơ + H2 Ví dụ : Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 

* Oxit bazô + H2O dd bazô

* Điện phân dung dịch muối ( thường dùng muối clorua, bromua … ) Ví dụ : 2NaCl + 2H2O có màng ngăn

ñpdd

  

2NaOH + H2 + Cl2  * Muối + dd bazơ muối + bazơ

Ví dụ : Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3  + 2NaOH 2) Điều chế bazơ không tan

* Muối + dd bazơ muối + bazơ

Ví duï : CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaCl

-AXIT

I- TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1) Tác dụng với chất thị màu: Dung dịch axit làm q tím đỏ 2) Tác dụng với kim loại :

a) Đối với axit thường (HCl, H2SO4 loãng ) Axit + kim loại hoạt động muối + H2 Ví dụ : 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 

b) Đối với axit có tính oxi hố mạnh H2SO4 đặc , HNO3

H2SO4 đặc SO2 (hắc )

Kim loại ( trừ Au,Pt) + HNO3 đặc Muối HT cao + H2O + NO2 (nâu) (2 )

HNO3 lỗng NO

Ví dụ : 3Fe + 4HNO3 loãng  Fe(NO3)3 + 2H2O + NO 

3) Tác dụng với bazơ ( Phản ứng trung hoà ) Axit + bazơ muối + nước

Ví dụ : HCl + NaOH  NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O 4) Tác dụng với oxit bazơ

Axit + oxit bazơ muối + nước

Ví dụ : Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O

Lưu ý: Các axit có tính oxi hố mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc ) tác dụng với hợp chất oxit, bazơ, hoặc muối kim loại có hố trị chưa cao cho sản phẩm tác dụng với kim loại

Ví dụ : 4HNO3 + FeO    đặc nóng Fe(NO3)3 + 2H2O + NO2  5) Tác dụng với muối ( xem muối )

6) Tác dụng với phi kim rắn : C,P,S ( xảy axit có tính oxi hoá mạnh : H2SO4 đặc , HNO3 ) (2 ) Sản phẩm : H

(3)

H2SO4 đặc SO2 Phi kim + HNO3 đặc Axit PK + nước + NO2

HNO3 lỗng NO

Ví dụ : S + 2H2SO4    Đặc noùng 3SO2  + 2H2O

P + 5HNO3    Đặc nóng H3PO4 + 5NO2  + H2O II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP

1) Đối với axit có oxi :

* oxit axit + nước  axit tương ứng

* axit + muối  muối + axit * Một số PK rắn + Axit có tính oxi hố mạnh 2) Đối với axit khơng có oxi

* Phi kim + H2  hợp chất khí ( Hoà tan nước thành dung dịch axit ) * Halogen (F2 ,Cl2,Br2…) + nước :

Ví dụ : 2F2 + 2H2O  4HF + O2  * Muối + Axit  muối + axit Ví dụ : Na2S + H2SO4  H2S  + Na2SO4

-MUỐI I- TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1) Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối + kim loại KT muối + Kim loại mới Ví dụ : Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu 

Điều kiện : kim loại tham gia phải KT mạnh kim loại muối 2) Tác dụng với muối :

Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành muối mới Ví dụ: CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl 

3) Tác dụng với bazơ

Dung dịch muối + dung dịch bazơ  muối + bazơ mới Ví dụ: Fe2(SO4)3 + 6NaOH  3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

dd vàng nâu KT nâu đỏ

4) Tác dụng với axit

Muối + dung dịch axit muối + axit Ví dụ : H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl

( traéng )

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2  5) Muối bị nhiệt phân huỷ: ( Xem phản ứng nhiệt phân ) II- PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

1) Khaùi niệm

Phản ứng trao đổi phản ứng hố học hai hợp chất trao đổi thành phần cấu tạo để tạo sản phẩm

Vd : phản ứng muối với : muối, bazơ, axit ( kể phản ứng axit với bazơ oxit bazơ ) 2) Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy được

Sản phẩm sinh có chất không tan, chất khí, nước Lưu ý :

(4)

AgNO3 + H3PO4  Ag3PO4 + HNO3 ( Ag3PO4 bị tan HNO3 nên không tồn kết tủa )

-Riêng muối sunfua kim loại từ Pb sau dãy hoạt động hoá học kim loại không tan axit thường gặp Vì pư sau xảy được:

CuCl2 + H2S  CuS  ( đen ) + 2HCl II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP

1) Các phản ứng thông thường

Có thể điều chế muối sơ đồ tóm tắt sau:

Kim loại (1 ) ( 1’ ) Phi kim

Muoái

(2 ) ( 2’)

Oxit bazô oxit axit

(3) Muối + H2  (3’) Axit Hoặc khí khác

Bazơ (4) Muối + H2O (4’)

( ) (4’)

Muối + KL, Axit, muối, dd bazơ Muối

Giải thích : Các chất nhánh trái tác dụng chất số nhánh phải tạo sản phẩm trung tâm. Ví dụ : ( ) + ( 2’) : oxit bazơ + oxit axit  muối

2) Các phản ứng chuyển đổi muối trung hoà muối axit. * Muối axit + kiềm muối trung hồ + nước ví dụ : NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

2NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3  + Na2CO3 + 2H2O * Muối trung hoà + oxit tương ứng / H2O muối axit

Ví dụ : 2CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (1) 3) Phản ứng chuyển mức hoá trị kim loại Muối Fe(II)

2

PK maïnh ( Cl , Br )

( )

 

             Fe Cu

Muối Fe(III) Ví dụ : 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

6Fe(NO3)2 + 3Cl2  4Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4

2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2

-PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN MUỐI

( Sản phẩm phụ thuộc vào độ hoạt động hoá học kim loại tạo muối ) 1- Nhiệt phân muối Nitrat

(5)

Qui luật phản ứng chung :

Muối Nitrat  t C0 Sản phẩm X + O2-Nếu KL tan sản phẩm X : M uối Nitrit ( mang gốc - NO2)

2NaNO3  t C0 2NaNO2 + O2 

-Nếu KL từ Mg Cu :Sản phẩm X là: O xit kim loại + NO2

2Cu(NO3)2  t C0 2CuO + 4NO2  + O2  -Nếu KL sau Cu : Sản phẩm X : Kim loại + NO2

2AgNO3  t C0 2Ag + 2NO2  + 2O2 

2-Nhiệt phân muối Cacbonat ( Chỉ có muối khơng tan bị nhiệt phân huỷ ) Muối Cacbonat  t C0 Sản phẩm Y + CO2 -Kim loại từ Cu trước, sản phẩm Y : Oxit kim loại

CuCO3  t C0 CuO + CO2

-Kim loại sau Cu, sản phẩm Y là: Kim loại + O 2

Ag2CO3  t C0 2Ag + O2  + CO2 3- Nhiệt phân muối Hiđrocacbonat

Hiđrocacbonat

0

t C

Cacbonat trung hoøa + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2  t C0 CaCO3 + CO2 + H2O 4- Nhiệt phân muối sunfat ( trừ muối Sunfat K, Na, Ba bền với nhiệt )

Muoái sunfat  t C0 sản phẩm Z + O2 + SO2

* Từ Mg Cu sản phẩm Z là: O xit kim loại

4FeSO4  t C0 2Fe2O3 + 4SO2  + O2

* Sau Cu sản phẩm Z : Kim Loại

Ag2SO4  t C0 2Ag + SO2  + O2 

5- Các muối nguyên tố hoá trị cao nhiệt phân cho khí O2

2KClO3  t C0 2KCl + 3O2  6- Nhiệt phân muối Amôni :

* Amoni gốc axit dễ bay (- Cl, = CO3 …) : sản phẩm Axit tạo muối + NH3 

Ví duï : NH4Cl  t C0 NH3  + HCl

(NH4)2CO3  t C0 2NH3  + H2O + CO2 

* Amơni axit có tính oxi hố mạnh : NH3 chuyển hoá thành N2O N2 tuỳ thuộc nhiệt độ Ví dụ : NH4NO3   2500C N2O + 2H2O

2NH4NO3   4000C 2N2 + O2 + 2H2O

-TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI AXIT

Ngồi tính chất chung muối, muối axit cịn có tính chất sau đây: 1- Tác dụng với kiềm :

Muối axit + Kiềm Muối trung hoà + Nước

VD: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

(6)

2- Muối axit axit mạnh thể đầy đủ tính chất hố học axit tương ứng.

2NaHSO4 + Na2CO3  2Na2SO4 + H2O + CO2

2KHSO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + K2SO4 + 2CO2  + 2H2O

* Trong phản ứng trên, muối NaHSO4 KHSO4 tác dụng với vai trò H2SO4

-SỰ THỦY PHÂN MUỐI

Khi cho muối tan nước dung dịch thu có mơi trường trung tính, bazơ, axit Sự thuỷ phân muối tóm tắt theo bảng sau :

Muối của Thuỷ phân Môi trường Đổi màu q tím

Axit mạnh bazơ mạnh Không Trung tính Tím

Axit mạnh bazơ yếu Có Axit Đỏ

Axit yếu bazơ mạnh Có Bazơ Xanh

Axit yếu bazơ yếu Có Tùy ** Tùy**

Ví dụ : dd Na2CO3 nước làm q tím hố xanh dd (NH4)2SO4 nước làm q tím hố đỏ dd Na2SO4 nước khơng làm đổi màu q tím

-Thang pH

Thang pH cho biết dung dịch có tính bazơ hay tính axit:

- Nếu pH <  mơi trường có tính axit ( pH nhỏ axit mạnh ) - Nếu pH =  mơi trường trung tính ( nước cất, số muối : NaCl, Na2SO4 … ) - Nếu pH >  mơi trường có tính Bazơ ( pH lớn bazơ mạnh )

-PHẢN ỨNG ĐIỆN PHÂN MUỐI 1) Điện phân nóng chảy:

Thường dùng muối clorua kim loại mạnh , oxit kim loại (mạnh), bazơ (bền với nhiệt) -Tổng quát: 2RClx   đpnc 2R + xCl2 

Ví dụ: 2NaCl   đpnc 2Na + Cl2  -Có thể đpnc oxit nhôm:

2Al2O3   ñpnc 4Al + 3O2  2) Điện phân dung dịch

a) Đối với muối kim loại tan :

* điện phân dd muối Halogenua ( goác : – Cl , – Br …) có màng ngăn Ví dụ : 2NaCl + 2H2O có màng ngăn

đp

 

2NaOH + H2 + Cl2 

* Nếu khơng có màng ngăn cách điện cực dương Cl2 tác dụng với NaOH tạo dd JaVen Ví dụ : 2NaCl + H2O khơng có màng ngăn

đp

 

NaCl + NaClO + H2 ( dung dịch Javen )

(7)

Ví dụ : CuCl2   đpd.d Cu + Cl2 ( nước không tham gia điện phân )

* Nếu muối chứa gốc có oxi: : Sản phẩm thường là: kim loại + axit + O2 2Cu(NO3)2 + 2H2O  đp 2Cu + O2  + 4HNO3

2CuSO4 + 2H2O  ñp 2Cu + 2H2SO4 + O2 

-KIM LOẠI I- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

(1)

(2)

K, Ba, Ca, Na,Mg,Al, , , , ,         

                 Zn Fe Ni Sn Pb

H (3)

Cu , Hg, Ag, Pt, Au          * (1) Các kim loại mạnh

* (2) Các kim loại hoạt động ( : từ Zn đến Pb kim loại trung bình ) * (3) Các kim loại yếu

II- TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1) Tác dụng với nước ( nhiệt độ thường)

* Kim loại ( K Na) + H2O dung dịch bazơ + H2  Ví dụ : Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 

2) Tác dụng với axit

* Kim loại hoạt động + dd axit (HCl,H2SO4 loãng) muối + H2 Ví dụ : 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 

* Kim loại tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc thường khơng giải phóng khí H2 Ví dụ : Ag + 2HNO3     đặc, nóng AgNO3 + NO2  + H2O * Al,Fe,Cr : Không tác dụng với HNO3 đặc, H2SO4 đặc nhiệt độ thường: 3) Tác dụng với muối :

* Kim loại (KT) + Muối Muối + Kim loại Ví dụ : Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 

4) Tác dụng với phi kim nhiệt độ cao: a) Với O2 oxit bazơ

Ví dụ: 3Fe + 2O2   t C Fe3O4 ( Ag,Au,Pt không Pư ) b) Với phi kim khác ( Cl2,S … ) muối

Ví dụ: 2Al + 3S   t C Al2S3 5) Tác dụng với kiềm :

* Kim loại lưỡng tính ( Al,Zn,Cr…) + dd bazơ muối + H2 Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2  III- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP.

1) Nhieät luyeän kim

* Đối với kim loại trung bình yếu : Khử oxit kim loại H2,C,CO, Al …

Ví dụ: CuO + H2   t C Cu + H2O 

* Đối với kim loại mạnh: điện phân nóng chảy muối clorua Ví dụ: 2NaCl   đpnc 2Na + Cl2 

(8)

* Điện phân dd muối kim loại trung bình yếu: Ví dụ: FeCl2   đpdd Fe + Cl2 

3) Điện phân oxit kim loại mạnh :

Ví dụ: 2Al2O3   đpnc 4Al + 3O2  4) Nhiệt phân muối kim loại yếu Cu:

Ví dụ: 2AgNO3   t C 2Ag + O2  + 2NO2 

-PHI KIM

I- TRẠNG THÁI CỦA PHI KIM

Ở điều kiện thường phi tồn trạng thái : -Khí : H2,N2, O2, Cl2, F2…

-Rắn : C.S,P,Si … -Lỏng : Br2

II- TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM 1) Tác dụng với oxi oxit:

Ví dụ: 4P + 5O2   t C 2P2O5

Lưu ý : N2 không cháy, đ/c Cl2,Br2,I2 không tác dụng trực tiếp với oxi 2) Tác dụng với kim loại muối (2)

Ví dụ : xem kim loại

3) Tác dụng với Hiđro hợp chất khí Ví dụ: H2 + S   t C H2S

H2 + Cl2  a.s 2HCl

H2 + F2   2HF ( Xảy bóng tối ) 4) Một số tính chất đặc biệt phi kim

a) Các phi kim F2,Cl2 … : Tác dụng với nước

Ví dụ : Cl2 + H2O  HCl + HClO ( không bền dễ huỷ : HCl + O ) 2F2 + 2H2O  4HF + O2 

Lưu ý : HF có khả ăn mịn thuỷ tinh : SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O b) Các phi kim Cl2,F2 ,Si … : Tác dụng với kiềm

Ví dụ : Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + 6NaOH    đặc, nóng 5NaCl + NaClO3 + 3H2O c) Các phi kim rắn C,S,P… tan HNO3, H2SO4 đặc:

Ví dụ : P + 5HNO3    Đặc nóng H3PO4 + 5NO2  + H2O III- CƠ SỞ ĐÁNH GIÁ ĐỘ MẠNH YẾU CỦA PHI KIM

Phi kim dễ phản ứng với H2 , dễ phản ứng với kim loại phi kim mạnh Ví dụ: H2 + S   t C H2S

H2 + Cl2  a.s 2HCl

H2 + F2   2HF ( Xảy bóng tối ) Suy : F2 > Cl2 > S ( ý : F2 phi kim mạnh ) IV- ĐIỀU CHẾ PHI KIM

* Các phi kim điều chế chủ yếu dựa vào phản ứng điện phân , nhiệt phân * Dùng phi kim mạnh đẩy phi kim yếu khỏi hợp chất ( thường dùng muối ) (2) Các phi kim mạnh : Cl

(9)

Ví dụ : Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

-MỘT SỐ PHẢN ỨNG NÂNG CAO I- Phản ứng đốt cháy:

Khi đốt hợp chất khơng khí nguyên tố chuyển sang dạng oxit ( trừ N,Ag,Au,Pt ) 4FeS2 + 11O2   t C 2Fe2O3 + 8SO2

2PH3 + 4O2   t C P2O5 + 3H2O

2H2S + 3O2   t C 2SO2 + 2H2O ( đủ oxi, cháy hoàn toàn )

2H2S + O2   t C 2S + 2H2O ( thiếu oxi, cháy khơng hồn tồn ) 4NH3 + 5O2   t C 4NO + 6H2O

II- Phản ứng sản xuất số phân bón

-Sản xuất Urê: 2NH3 + CO2    t C, x.t CO(NH2)2 + H2O

-Sản xuất Amoni nitrat : Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3  2NH4NO3 + CaCO3  -Điều chế Supe photphat đơn : hỗn hợp Ca(H2PO4)2 + CaSO4

2H2SO4 + Ca3 (PO4)2  3CaSO4 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 đặc  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 -Điều chế Supe Photphat kép : H3PO4 + Ca3 (PO4)2  3Ca(H2PO4)2 - Sản xuất muối amoni : Khí amoniac + Axit  Muối amôni

III- Các phản ứng quan trọng khác

1) 3Fe + 4H2O    < 570 C Fe3O4 + 4H2  2) Fe + H2O    > 570 C FeO + H2  3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3 4)(*) 2Mg + CO2   t C  2MgO + C

Mg + H2O ( hôi)   t C  MgO + H2 

5) 2NaOH   ñpnc 2Na + 2H2O + O2 

6) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O  2Al(OH)3  + 6NaCl + 3CO2  7) NaAlO2 + CO2 + H2O  Al(OH)3  + NaHCO3

8) Al2S3 + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2S ( phản ứng thuỷ phân ) 9) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3  + 3CH4 

10) SO2 + H2S  S  + H2O

11) SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 ( tương tự cho khí Cl2) 12) 8NH3 + 3Br2  6NH4Br + N2 ( tương tự cho Cl2) 13) 4HNO3  a.s  4NO2 + 2H2O + O2

14) CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2  + H2O ( clorua vôi)

15) NaCl (r) + H2SO4 đặc    250 C NaHSO4 + HCl 

16) 2KNO3 + 3C + S   t C  K2S + N2 + 3CO2 + Q ( Pư thuốc nổ đen)

17) Các PK hoạt động : H2, N2 , C tác dụng với kim loại mạnh nhiệt độ cao: Ví dụ : 4Al + 3C   t C  Al4C3

Ca + 2C   t C  CaC2 ( Canxi cacbua – thành phần đất đèn )

(*) phản ứng số giải thích khơng dùng CO

(10)

2Na + H2   t C  2NaH ( Natri hiñrua )

18) NaH ( Natri hiđrua) , Na2O2 ( Natri peoxit ) …tác dụng với nước: NaH + H2O  NaOH + H2  ( xem NaH  Na dư hiđrô )

2Na2O2 + 2H2O  4NaOH + O2  ( xem Na2O2  Na2O dö Oxi )

19) 2AgCl  a.s  2Ag + Cl2  20) Điều chế Cl2:

2KMnO4 + 16HCl

đun nheï

    2KCl + 2MnCl2 + Cl2  + 8H2O MnO2 + 4HCl    đun nhẹ  MnCl2 + Cl2  + 2H2O

21) Mg(AlO2)2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaAlO2 22) NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO

2CaOCl2 + 2CO2 + H2O  2CaCO3 + Cl2O  + 2HCl

- HClO Cl2O dễ bị phân huỷ thánh oxi nguyên tử, nên có tính tẩy màu 23) 3Na2O2 + 2H3PO4  2Na3PO4 + 3H2O + 3/2 O2  ( dư axit ) 3Na2O2 + H3PO4  Na3PO4 + 3NaOH + 3/2 O2  ( thiếu axit ) 24) Cu + 4NaNO3 + H2SO4 đặc  Cu(NO3)2 + 2Na2SO4 + 2NO2  + 2H2O 25) Si + 2NaOH + H2O   t C  Na2SiO3 + 2H2 

26) NH4Cl + Na2CO3  NaCl + H2O + CO2  + NH3  ( xem NH4Cl  HCl.NH3 )

27) FeS2 + 2HCl  FeCl2 + H2S  + S  ( xem FeS2  FeS dö S )

-TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP I- PHƯƠNG PHÁP CHUNG:

1) Sơ đồ tách hỗn hợp rời khỏi nhau:

Hỗn hợp :

Y

A AC A Thu gián tiếp A.

X

B B , (Thu trực tiếp B)

    

  

-Trong X thường chất dùng hoà tan hỗn hợp Chất Y dùng để tái tạo lại chất bị biến đổi lần hoà tan vào X

-Chỉ thu chất tinh khiết chất môi trường khác thể với

-Có thể kết hợp với phương pháp vật lý để tách : gạn, chưng cất, cạn, hồ tan nước, chiết … 2) Làm khơ khí : dùng chất có khả hút ẩm chất không tác dụng với chất cần làm khô Thường dùng Axit đặc ( H2SO4), anhiđric axit (P2O5); muối khan kiềm khan v.v

II- VÍ DỤ:

Hỗn hợp

+ d.dNaOH t C

+d.d HCl ( dö )

CuO CuCl (dd) Cu(OH) CuO(Thu được)

SiO SiO (Thu trực tiếp B)

      

    

 

0

2

2 2

Các PTHH xảy ra: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2   t C CuO + H2O 

-TÍNH PHỨC TẠP CỦA PHẢN ỨNG GIỮA

(11)

Tuỳ vào tỉ lệ số mol cặp chất tham gia phản ứng mà tạo thành muối trung hồ muối axit

1) Cặp CO2, SO2 … H2G ( axit) kiềm kim loại hoá trị I : NaOH,KOH

Đặt T  kiềm oxit axit

n

n thì kết tạo muối sau :

 

T phản ứng tạo muối trung hồ ( kiềm dư )

 

T phản ứng tạo muối axit ( oxit axit dư )

1 < T <  phản ứng tạo hỗn hợp muối ( phản ứng khơng có chất dư)

2) Cặp CO2, SO2 … H2G ( axit) kiềm kim loại hoá trị II : Ca(OH)2,Ba(OH)2

Đặt T  oxit axit

kiềm

n

n thì kết tạo muối sau :

 

T phản ứng tạo muối axit (oxit axit dư )

 

T phản ứng tạo muối trung hồ (kiềm dư)

1 < T <  phản ứng tạo hỗn hợp muối ( phản ứng chất dư)

3) Cặp P2O5, H3PO4 với dung dịch bazơ tạo loại muối khác ứng với gốc :

– H2PO4, = HPO4 , PO4

( Hãy thử xét trường hợp P2O5 tác dụng với NaOH P2O5 với Ca(OH)2 ) II- PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN

Việc giải tốn xác định loại muối tạo thành trường hợp oxit axit đa axit tác dụng với dung dịch bazơ tóm tắt theo bước sau :

B1 : Tìm số mol kiềm số mol oxit

B2 : Lập tỉ số T

 xác định loại muối tạo thành , viết PTHH tạo muối

B3 : Tính tốn theo PTHH

Nếu tạo muối : Tính theo PTHH dựa vào số mol chất pư hết

Nếu tạo muối : Đặt x, y số mol muối , Tính theo PTHH dựa vào x,y B4: Hoàn thành yêu cầu đề bài.

Lưu ý : Nếu đề cho biết kiềm dư ln tạo muối trung hồ, cịn oxit axit dư tạo muối axit.

-NHẬN BIẾT HOÁ CHẤT MẤT NHÃN I) PHƯƠNG PHÁP HOÁ HỌC NHẬN BIẾT HOÁ CHẤT MẤT NHÃN:

- Phân loại chất nhãn để xác định tính chất đặc trưng, từ chọn thuốc thử đặc trưng - Trình bày : Nêu thuốc thử chọn ? Chất nhận ? Dấu hiệu để nhận biết (Hiện tượng) ?

Viết PTHH xảy để minh hoạ

* Lưu ý : Nếu lấy thêm thuốc thử , chất lấy vào phải nhận chất cho chất này có khả làm thuốc thử cho chất lại.

(12)

Lưu ý : *

Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng)

dd axit * Q tím *Q tím  đỏ

dd kiềm * Q tím

* phenolphtalein

*Q tím  xanh

*Phênolphtalein  hồng

Axit sunfuric

và muối sunfat * ddBaCl

2 *Có kết tủa trắng : BaSO4

(13)

Dung dịch muối Axit yếu Bazơ mạnh làm q tím hóa xanh ( Ví dụ: Na2CO3)

* Dung dịch muối Axit mạnh Bazơ yếu làm q tím hóa đỏ ( Ví dụ : NH4Cl ) * Nếu A thuốc thử B B thuốc thử A

* Dấu hiệu nhận biết phải đặc trưng dấu hiệu rõ ràng, không giống chất khác

-PHẢN ỨNG CHUYỂN ĐỔI MỨC HĨA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ

Trong phản ứng kết hợp phản ứng trao đổi hóa trị ngun tố thường khơng thay đổi Vì muốn chuyển đổi hóa trị ngun tố phải dùng số phản ứng đặc biệt

1- Nâng hóa trị nguyên tố oxit

oxit (HT thấp ) + O2 oxit (HT cao)

VD: 2SO2 + O2    t C0 , xúc tác 2SO3 2CO + O2   t C 2CO2 2Fe3O4 + ½ O2   t C 3Fe2O3

2- Nâng hóa trị nguyên tố hợp chất với Clo Oxi

Hợp chất HT thấp + Cl2; O2 Hợp chất HT cao

VD: 2FeCl2 + 3Cl2   t C 2FeCl3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3 PCl3 + Cl2   PCl5

3- Hạ hóa trị muối sắt:

Muối Fe (HT cao) + Fe ( KL yếu) Muối Fe (HT thấp)

VD: 2FeCl3 + Fe   3FeCl2 Fe2(SO4)3 + Fe   3FeSO4

2FeCl3 + Cu   2FeCl2 + CuCl2

Lưu ý: Phản Cu với FeCl3 xảy Cu đẩy Fe ( phản ứng thế)

4- Dùng H2SO4 đ.đ HNO3 để nâng hóa trị nguyên tố hợp chất

VD: 3FeO + 10HNO3 loãng   3Fe(NO3)3 + NO  + 5H2O

* Khi gặp phản ứng mục nên cân theo phương pháp thăng hóa trị theo các bước chung sau:

- Xác định ngun tố có hố trị tăng ngun tố có hố trị giảm. - Số hóa trị giảm hệ số chất q trình tăng hóa trị.

- Số hóa trị tăng hệ số tạm thời chất q trình giảm hóa trị. - Cộng thêm cho hệ số axit số lần gốc axit sau phản ứng.

VD:

0

3 ( 3) 2

V III V IV

Fe H NO  Fe N ON O  H O

Ta có : Từ Fe Fe(NO3)3 tăng hóa trị Fe ( để tăng giảm) Từ HNO3 NO2 giảm hóa trị N ( để tăng giảm ) Suy hệ số tạm thời :

1Fe + 3HNO31Fe(NO3)3 + 3NO2+ H2O

(14)

Fe + 6HNO3

(15)

TÊN THƯỜNG GỌI CỦA MỘT SỐ CHẤT VƠCƠ

Diêm tiêu: KNO3

Muối ăn: NaCl

Đá vơi: CaCO3

Vôi sống: CaO

Vôi tôi: Ca(OH)2

Thạch cao sống: CaSO4.2H2O

Thaïch cao nung: 2CaSO4.H2O

Thaïch cao khan: CaSO4

Quặng : Hêmatic: Fe2O3

Quặng Manhêtic: Fe3O4

Quặng pyric: FeS2

Qặng cupit : Cu2S

Diêm sinh: S

Xút : NaOH

Potat: KOH

Thạch anh: SiO2

Ngày đăng: 16/04/2021, 09:48

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w