GA Hoa 8 ki II times naw roman

- HS củng cố, nắm vững được tính chất hoá học của nước: tác dụng với một số oxit kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hiđro, tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành bazơ và một[r]

(1)

CHƯƠNG 4: OXI- KHƠNG KHÍ Tiết 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI Ngày soạn: 26/ 12/ 2009

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi

8A

28/ 12/ 2009 8B

I MỤC TIÊU:

1 HS nắm trạng thái tự nhiên t/c vật lí oxi Biết số t/c hoá học oxi

3 Rèn luyện kĩ lập pthh oxi với đơn chất số hợp chất II CHUẨN BỊ:

- lọ chứa oxi, bột S, bột P, dây sắt, than hoa - Đèn cồn, muôi sắt

 Sử dụng cho thí nghiệm phần 1.a,b; phần 2/82

III PHƯƠNG PHÁP:

PP phát giải vấn đề, pp nghiên cứu, pp trực quan, pp vấn đáp IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1 Ổn định lớp: (2’) 2 Kiểm tra: ko

3 Các hoạt động học tập

t Hoạt động GV HS Nội dung

4

GV Giới thiệu: Oxi nguyên tố hoá học phổ biến (chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất)

? Trong tự nhiên, oxi có đâu HS

Trong tự nhiên oxi tồn dới dạng: + Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều kk

+ Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có trong nớc, đờng, quặng, đất, đá, thể ngời động vật, thực vật…

GV? H·y cho biÕt kí hiệu, công thức hoá học, nguyên tử khối ph©n tư khèi cđa oxi

HS:

- KÝ hiƯu ho¸ häc: O

- Cơng thức đơn chaatdd: O2

- Nguyªn tư khèi: 16

- Phân tử khối: 32

GV: Cho HS quan sát lä chøa oxi  Yªu

(2)

10

20

cầu HS nêu nhận xét

HS: Oxi chất khí không màu, không mùi.

GV: 200C lit nớc hoà tan đợc 31ml

khí O2 Amoniac tan đợc 700 lít

lÝt níc VËy oxi tan nhiỊu hay tan Ýt níc?

HS: Oxi tan rÊt Ýt níc

GV ?Hãy cho biết tỉ khối oxi so với kk Từ cho biết oxi nạng hay nhẹ kk

HS: dO2/kk= 32:29

oxi nặng kk

GV giới thiệu: Oxi ho¸ láng ë -183oC;

oxi láng cã màu xanh nhạt

? Nêu kết luận t/c vËt lÝ cđa oxi

GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi theo thứ tự:

* Đa mi sắt có chứa bột lu huỳnh vào lửa ốn cn

? quan sát nhận xét

HS: Lu huỳnh cháy kk với lửa màu xanh nhạt

* Đa lu huỳnh cháy vào lọ có chứa oxi

? quan sát nêu tợng So sánh tợng S cháy oxi kk

HS: Lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh chất khí không màu

GV: gii thiu cht lu huỳnh (khí sunfuro)

? H·y viÕt ptp vµo vë

GV làm thí ngiệm đốt phốt đỏ kk oxi

- Oxi chất khí không màu, không mùi, tan nớc, nặng kk - Oxi hoá lỏng -183oC

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc: 1/ T¸c dơng víi phi kim;

a) Víi lu huúnh

- Lu huúnh cháy kk với lửa màu xanh nhạt

- Lu hnh ch¸y oxi m·nh liƯt hơn, với lửa màu xanh, sinh chất khí không màu

- Phơng trình p/ S + O2 to SO

2

r k k

(3)

? HÃy nhận xét tợng? So sánh cháy phốt kk oxi?

HS: Phốt cháy mạnh oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột

GV: Bột P2O5 (đi phốt pen tan

oxit) tan đợc nớc ? Em viết ptp vào

Phốt cháy mạnh oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột

- Ph¬ng tr×nh p/:

4P + 5O2 to 2P2O5

4 Lun tËp- cđng cè: (7’) 1/ Nêu t/c vật lí oxi? 2/ Em biết t/c hh nµo cđa oxi 3/ Bµi tËp:

a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở ddktc) cần ding để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh

b) Tính khối lợng khí SO2 tạo thành

HS làm tập vào vở: Phơng trình p/:

S + O2 t o SO2

a) nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

 ThÓ tÝch khÝ oxi (ë ddktc) tèi thiÓu cần dùng là: VO2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit

b) Khèi lỵng SO2 tạo thành là:

mSO2 = n.M = 0,05 64 = 3,2 gam

GV ?Có cách khác để tính khối lợng SO2 khơng

HS:

Cách 2: Khối lợng oxi cần dùng là:

mO2 = n.M = 0,05 32 = 1,6 gam

Theo ®l bảo toàn khối lợng : mSO2 = 1,6 + 1,6 = 3,2 gam.

5 H íng dÉn hä ë nhµ: (2’)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp1; 2; 4; (SGK – 84)

V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… Tiết 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiếp)

Ngày soạn: 26/ 12/ 2009

8A

30/ 12/ 2009 8B

(4)

1 HS biết số tính chất hố học oxi

2 Rèn luyện kĩ lập ptpư hoá học oxi với số đơn chất số hợp chất

3 Tiếp tục rèn luyện cách giải tốn tính theo pthh II CHUẨN BỊ:

* Phiếu học tập

* Dây sắt, lọ chứa oxi thu sẵn Đèn cồn, mi sắt

 Sử dụng cho thí nghiệm đốt sắt oxi

1 Ổn định lớp: (2’) 2 Kiểm tra: (6’)

HS1: Nêu t/c vật lí hoá học (đã biết) oxi Viết ptpư minh hoạ cho t/c hố học (viết góc phải bảng)

HS2: Chữa tập trang 84 SGK: a) Phương trình p/ư:

4P + 5O2  2P2O5

nP = m:M = 12,4:31 = 0,4 mol

nO2 = n:M = 17:32 = 0,53125 mol

Theo ptpư: oxi dư

nO2 p/ư = 5/4 nP =5/4 0,4 = 0,5 mol

nO2 dư = 0,53125- 0,5 = 0,03125 mol

b) Chất tạo thành phốt penta oxit nP2O5 = 1/2 nP = 1/2 0,4 = 0,2 mol

mP2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam

Bài mới

29

GV: Giới thiệu tiết nghiên cứu tiếp t/c hoá học oxi: Tác dụng với kim loại số hợp chất

GV: Làm thí nghiệm:

Lấy đoạn dây sắt uốn đưa vào bình oxi

? Có dấu hiệu p/ư hh khơng

HS: Khơng có dấu hiệu có p/ư hh xảy

GV: Quấn đầu dây sắt vào mẩu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đưa vào lọ chứa oxi ? Hãy quan sát nêu tượng?

(5)

HS: Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có lửa, khơng có khói  Tạo

hạt nhỏ màu nâu

GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ Fe3O4

 Các em viết ptpư

GV: Giới thiệu: Oxi t/d với hợp chất xenlulozơ, meetan, butan…

Khí mê tan có khí bùn ao, khí bioga… P/ư cháy metan kk tạo thành khí cacbonic, nước, toả nhiệt

 ? Viết pthh

Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có lửa, khơng có khói  Tạo hạt

nhỏ màu nâu Sắt từ oxit

3Fe + 2O2 to Fe3O4

r k r 3) Tác dụng với hợp chất:

VD: Oxi t/d với metan

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

k k k h 4 Luyện tập- Củng cố: (6’)

1/ Hãy kết luận tính chất hố học oxi 2/ Bài tập: GV Yêu cầu HS làm tập vào Bài tập 1:

a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan b) Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành

HS:

a) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

nCH4 = m:M = 3,2 :16 = 0,2 mol

Theo ptpư:nNO2 = nCH4 = 0,2 = 0,4 mol

VO2 =n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 lit

b) Theo p/t:

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

mCO2 = n M = 0,2 44 = 8,8 gam

HS nhận xét trình bày cách làm khác có

Bài tập 2: Viết ptpư cho đồng, bon, nhôm t/d với oxi HS: Làm tập 2:

2Cu + O2 to 2CuO

C + O2 to CO2

4Al + 3O2 to Al2O3

5 Hướng dẫn học nhà: (2’)

- Học làm tập: 3,4,5,6/84 SGK V RÚT KINH NGHIỆM:

(6)

Tiết 39 SỰ OXI HOÁ- PHẢN ỨNG HOÁ HỢP

ỨNG DỤNG CỦA OXI

Ngày soạn: 01/ 01/ 2010

8A

04/ 01/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

1 HS hiểu khái niệm oxi hoá, p/ư hoá hợp p/ư toả nhiệt Biết ứng dụng oxi

2 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết ptpư oxi với đơn chất hợp chất II CHUẨN BỊ:

- Tranh vẽ ứng dụng oxi; - Bảng nhóm, bút

HS1: Nêu t/c hoá học oxi, viết ptpuw minh hoạ (Ghi góc phải bảng) HS2:Chữa tập 4/84 SGK

GV: Yêu cầu HS nhận xét ví dụ góc phải bảng

? Em cho biết p/ư có đ/đ giống

HS: Các p/ư có oxi t/d với chất khác GV: Những p/ư hh kể gọi oxi hoá chất

? Vậy oxi hố chất HS: Nêu định nghĩa

GV: ?Các em lấy ví dụ oxi hố xảy đời sống hàng ngày

GV: Đưa ptpư: 1) CaO + H2O  Ca(OH)2

2) 2Na + S to Na 2S

3) 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

I/ Sự oxi hoá:

Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá

(7)

30 4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3

? Em nhận xét số chất tham gia p/ư số chất sản phẩm p/ư hh

HS: Số chất tham ga 2, số sản phẩm

GV: Các p/ư hh gọi p/ư hoá hợp

? Vậy p/ư hố hợp HS Nêu định nghĩa

GV: Giới thiệu p/ư toả nhiệt.

HS thảo luận nhóm làm tập (Ghi làm bảng nhóm)

a) Mg + S t o MgS

b) 4Al + 3O2 to 2Al2O3

c) 2H2O diện phân 2H2 + O2

d) CaCO3 to CaO + CO2

e) Cu + Cl2 to CuCl2

f) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

Trong p/ư trên, p/ư a, b, e p/ư hoá hợp có chất sp tạo từ hay nhiều chất ban đầu

GV: nhận xét làm số nhóm GV: Yêu cầu HS giải thích lựa chọn nhóm

GV: Treo tranh ứng dụng oxi ? Em kể ứng dụng oxi mà em biết cs

Phản ứng hoá hợp p/ư hố học có chất (sản phẩm) tạo từ hai hay nhiều chất ban đầu

Bài tập 1:

Hoàn thành ptpư sau: a) Mg + ? t o MgS

b) ? + O2 to Al2O3

c) H2O diện phân H2 + O2

d) CaCO3 to CaO + CO2

e) ? + Cl2 to CuCl2

f) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

Trong p/ư trên, p/ư thuộc loại p/ư hoá hợp?

III/ ứng dụng oxi:

1) Sự hô hấp: Oxi cần thiết cho hô hấp người động, thực vật - Những phi công, thợ lặn, thợ chữa cháy… thở oxi đựng bình đặc biệt

2) Oxi cần thiết cho đốt nhiên liệu.

- Các nhiên liệu cháy oxi tạo nhiệt độ cao kk

(8)

GV: Cho HS đọc phần đọc thêm “ Giới thiệu đèn xì oxi-axetilen”

người ta thổi khí oxi để tạo nhiệt độ cao, nâng hiệu suất chất lượng gang thép

- Chế tạo mìn phá đá

- Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa

4 Củng cố: (6’)

1/ HS nhắc lại nd theo câu hỏi:

Sự oxi hố gì? Định nghĩa p/ư hố hợp? Ứng dụng oxi 2/ Bài tập 2: Lập pthh biểu diễn p/ư hoá hợp của:

a) Lưu huỳnh với nhôm b) Oxi với magie

c) Clo với kẽm

GV hướng dẫn cách làm phần a. HS Làm tập vào vở:

a) 2Al + 3S to Al 2S3

b) 2Mg + O2 to 2MgO

c) Zn + Cl2 to ZnCl2

- Học làm tập: 1, 2, 4, 5/87 SGK V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 40 OXIT Ngày soạn: 01/ 01/ 2010

8A

06/ 01/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

1 HS nắm khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit Rèn luyện kĩ lập cơng thức hố học oxit

Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình phản ứng hố học có sản phẩm oxit

II CHUẨN BỊ: - Bảng nhóm, bút

(9)

HS2; Nêu định nghĩa oxi hố, cho ví dụ minh hoạ (Ghi lại vd góc bảng) 3 Bài mới

GV: Sử dụng ví dụ phần cũ; giới thiệu: Các chất tạo thành phản ứng thuộc loại oxit

? Hãy nhận xét thành phần oxit

? Nêu định nghĩa oxit

HS: Phân tử oxit gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi

Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

GV: Cho HS làm luyện tập 1

HS: Các hợp chất oxit là: a) K2O

a) SO3

f) Fe2O3

GV: ?Giải thích CuSO4 khơng

phải oxit

HS: Vì phân tử CuSO4 có ngun tố oxi

nhưng lại gồm nguyên tố hoá học

GV: Yêu cầu HS nhắc lại quy tắc hoá trị áp dụng với hợp chất nguyên tố ? Nhắc lại thành phần oxit

 ?Hãy viết công thức chung oxit

HS: Công thức chung oxit: MxOy

GV: Dựa vào thành phần, chia oxit thành loại chính:

I/ Định nghĩa oxit

Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

Bài tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit:

b) K2O

c) CuSO4

d) Mg(OH)2

e) H2S

f) SO3

g) Fe2O3

II/ Công thức:

Công thức chung oxit: MxOy

III/ Phân loại oxit:

(10)

? Ký hiệu số phi kịm HS: C, P, N, S, Si, Cl… ? Lấy ví dụ oxit axit HS: CO2, SO3, P2O5…

GV: giới thiệu

CO2 tương ứng H2CO3

SO3 tương ứng H2SO4

P2O5 tương ứng H3PO4

GV: Giới thiệu oxit bazơ

GV: Em kể tên kim loại thường gặp Lấy ví dụ oxit bazơ

HS: Các kim loại thường gặp: K, Fe, Al, Mg, Ca…

Ví dụ oxit bazơ: K2O, CaO, MgO

GV: Giới thiệu:

K2O tương ứng với ba zơ KOH ka li

hiđroxit

CaO tương ứng với ba zơ Ca(OH)2 can

xi hiđroxit

MgO tương ứng với ba zơ Mg(OH)2

Magie hiđroxit

GV: Nêu nguyên tác gọi tên oxit

GV: Yêu cầu gọi tên oxit bazơ có ở phần III

HS: Gọi tên

K2O Kali oxit

CaO Canxi oxit MgO Magie oxit

GV: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên oxit trường hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

GV: ?Em gọi tên FeO, Fe2O3

b) Oxit bazơ thường oxit kim loại tương ứng với bazơ

IV/ Cách gọi tên:

Tên oxit = Tên nguyên tố + Oxit

Nếu kim loại nhiều hoá trị :

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (Kèm theo hoá trị) + oxit

VD: FeO Sắt (II) oxit Fe2O3 Sắt (III) oxit

Nếu phi kim có nhiều hố trị:

(11)

GV: Yêu cầu HS đọc tên: SO2, SO3,

P2O5

HS:

SO2 Lưu huỳnh oxit

SO3 Lưu huỳnh tri oxit

P2O5 Đi photpho penta oxit

HS làm tập:

a) Các oxit bazơ gồm: Na2O: Natri oxit

CuO: Đồng II oxit Ag2O: Bạc oxit

b) Các oxit axit gồm: CO2: Cacbon đioxit

N2O5: Đi nitơ pentaoxit

SiO2 : Silic oxit

tiền tố số nguyên tử oxi) Mono: Nghĩa

Đi : Nghĩa Tri : Nghĩa Tetra : Nghĩa Penta : Nghĩa

Bài tập 2: Trong oxit sau, oxit nào oxit axit; Oxit thuộc loại oxit bazơ: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5,

SiO2 gọi tên oxit

4 Củng cố: (4’)

? Nhắc lại nội dung bài: + Nêu định nghĩa oxit

+ Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit

- Học làm tập: 1, 2, 3, 4, 5/91 SGK V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 41 ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

8A 8B

(12)

1 HS biết phương pháp điều chế, cách thu khí O2 phịng thí nghiệm cách

sản suet oxi công nghiệp

2 HS biết khái niệm phản ưng phân hủy dẫn ví dụ minh hoạ Rèn luyện kĩ lập phương trình hố học

II CHUẨN BỊ: - KMnO4

- Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ tt có nút nhám, bơng

=> Sử dụng cho thí nghiệm GV Điều chế thu khí oxi III PHƯƠNG PHÁP:

Phương pháp phát giải vấn đề, thuyết trình, trực quan, IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1 Ổn định lớp: (2’)

2 Kiểm tra cũ: (6’)

HS1: Nêu định nghĩa oxit; phân loại oxit; Cho loại ví dụ minh hoạ HS2: Chữa 4, 5/91 SGK

3 mới:

Tg Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi trong phịng thí nghiệm

HS Ghi:

GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4; thu khí oxi phương

pháp đẩy nước đẩy kk

GV ?Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) nào? Vì sao?

GV ?Ta thu khí oxi cách đẩy nước, sao?

HS: Thu khí oxi cách đẩy kk ta phải để ngửa bình vì: Oxi nặng kk DO2/kk= 32/29

Ta thu khí oxi cách đẩy nước oxi chất khí tan nước GV: Viết sơ đồ p/ư điều chế oxi yêu cầu HS cân PTPƯ

I/ Điều chế oxi phịng thí nghiệm.

Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KMnO4, KClO3

Cách thu O2:

+ Đẩy nước + Đẩy khơng khí

2KClO3 to 2KCl + 3O2

(13)

GV: Thuyết trình HS: Ghi bài

GV:? Em cho biết thành phần của khơng khí

HS: Thành phần kk gồm: Khí N2,

O2…

GV: Muốn thu oxi từ khơng khí, ta phải tách riêng oxi khỏi kk

 GV giới thiệu phương pháp sản xuất

oxi từ kk

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nước? Hãy viết PTPƯ cho trình điện phân nước

GV: Phân tích khác việc điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp sản lượng, nguyên liệu giá thành



GV yêu cầu HS điền vào bảng sau: Điều chế oxi

phịng thí nghiệm

Điều chế oxi công nghiệp Nguyên liệu

Sản lượng Giá thành

GV: Cho HS nhận xét PTPƯ trong điền vào chỗ trống bảng

Phản ứng hoá học Số chất phản ứng

Số chất

sản phẩm

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2

CaCO3 to CaO + CO2

II/ Sản xuất khí oxi cơng nghiệp.

Ngun liệu: Khơng khí nước 1) Sản xuất oxi từ khơng khí:

- Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao

- Sau đó, cho kk lỏng bay hơi; trước hết thu khí nitơ (ở -1960C), sau thu

được khí oxi (ở -1830C)

2) Sản xuất oxi từ nước:

- Điện phân nước bình điện phân, thu H2 O2 riêng biệt

2H2O Điện phân 2H2 + O2

III/ Phản ứng phân huỷ:

(14)

GV Hoàn thành bảng sau:

Số chất p/ư

Số chất s/p

Phản ứng hoá hợp (hoặc nhiều)

1

Phản ứng phân huỷ (hoặc nhiều)

GV: Gọi HS làm bảng HS: Lên bảng làm bài.

GV: Chấm số HS

Bài tập 1: Cân PTPƯ sau và cho biết p/ư p/ư hoá hợp, p/ư p/ư phân huỷ:

a) FeCl2 + Cl2 FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O

c) KNO3 to KNO2 + O2

d) Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O

e) CH4 + O2 to CO2 + H2O

Giải

a) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O

c) 2KNO3 to 2KNO2 + O2

d) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

e) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

- Phản ứng hoá hợp: a - Phản ứng phân huỷ: c, d

4 Củng cố: ( 4’)

GV gọi HS nhắc lại nội dung bài 5 Hướng dẫn nhà: (2’)

- Học làm tập 1, 2, 3, 4, 5, (94 – SGK) V RÚT KINH NGHIỆM:

(15)

Tiết 42 KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY Ngày soạn: 16/ 01/ 2010

8A

18/ 01/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

1 HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có &*% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác

2 HS biết cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng

3 HS biết hiểu đk phát sinh tự cháy biết cách dập tắt cháy (bằng hay hai biện pháp ) hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy cách li chất cháy với khí oxi

4 HS hiểu có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm phịng chống cháy

II CHUẨN BỊ:

Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, có mi sắt, đèn cồn - Hố chất: P đỏ

 Sử dụng cho thí nghiệm GV xác định thành phần kk

Phương pháp phát giải vấn đề, thuyết trình, trực quan, IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1 Ổn định lớp (2’) 2 Kiểm tra: (7’)

HS2: Nêu cách điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp? ? Thêm: Cách thu khí oxi phịng thí nghiệm?

HS1: Định nghĩa p/ư phân huỷ, viết ptpư minh hoạ 3 Bài mới.

(16)

10

GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ dư trong kk đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su GV: ? Đã có trình biến đổi xảy thí nghiệm

HS: Photpho đỏ t/d với oxi kk tạo P2O5

4P + 5O2  2P2O5

P2O5 tan nước:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

GV: ?Trong cháy, mực nước ống thuỷ tinh thay đổi ? Tại nước lại dâng lên ống HS: Vì P t/d với oxi kk

? Oxi kk p/ư hết chưa? Vì sao?

HS: Vì P lấy dư, nên oxi có kk đã p/ư hết-> áp suất ống giảm, nước ống dâng lên

GV: Nước dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều

HS: Chứng tỏ lượng khí oxi p/ư =15 thể tích kk có ống

GV: Tỉ lệ chất khí cịn lại ống bao nhiêu? Khí cịn lại khí gì? Tại sao?

HS: Khí cịn lại ko trì cháy là khí nitơ; Tỉ lệ chất khí lại phần

GV: Em rút kết luận thành phần kk

HS: Nêu kết luận

GV: Đặt câu hỏi để nhóm thảo luận:

? Theo em kk cịn có chất

Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích(chính xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích kk) phần cịn lại hầu hết nitơ

(17)

10

? Tìm dẫn chứng để chứng minh HS:

Trong kk, ngồi nitơ oxi cịn có: Hơi nước; Khí CO2

HS đưa dẫn chứng GV: Gọi HS nêu kết luận HS: Nêu kết luận

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi sau:

? Khơng khí bị nhiễm gây tác hại

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu kk lành, tránh ô nhiễm

HS: Trả lời câu hỏi

Trong kk, ngồi N2 O2 cịn có

nước, khí CO2, số khí

Ne, Ar, bụi …(tỉ lệ chất khí chiếm khoảng 1% kk)

3/ Baỏ vệ không khí lành, tránh nhiễm

a) Khơng khí bị nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khoẻ người đời sống động vật, thự vật

Khơng khí bị nhiễm cịn phá hại dần cơng trình xây dung cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử… b) Các biện pháp nên làm là:

- Xử lí khí thải nhà máy, lò đốt, phương tiện giao thông… - Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng xanh…

4 Củng cố – luyện tập: (4’) 1) Thành phần khơng khí?

2) Các biện pháp để bảo vệ bầu khí lành? 5 Hướng dẫn nhà:(2’)

- Học làm tập: 1, 2, (SGK – 99) V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 43 KHƠNG KHÍ- SỰ CHÁY Ngày soạn: 18/ 01/ 2010

8A

20/ 01/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

- HS phân biệt cháy oxi hoá chậm

Hiểu đk phát sinh cháy từ biết biện pháp để dập tắt cháy

(18)

Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, có mi sắt, đèn cồn - Hố chất: P đỏ

 Sử dụng cho thí nghiệm GV xác định thành phần kk

Phương pháp phát giải vấn đề, thuyết trình, trực quan III TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1 Ổn định lớp: (1’) 2 Kiểm tra cũ: (7’)

HS1: Thành phần không khí? Biện pháp để bảo vệ khơng khí lành, tránh ô nhiễm?

HS2: Chữa tập 7/99

( Thể tích kk mà người hít vào ngày đêm là: 0,5m3 * 24 = 12 (m3)

- Lượng oxi có thể tích là: (12*20) : 100 = 2,4 (m3)

- Thể tích oxi mà người cần ngày đêm là: 2,4 : = 0,8 m3 )

3 Bài mới

15

GV: ? Em lấy ví dụ cháy ví dụ oxi hố chậm

HS: Lấy ví dụ

- Sự cháy: Gas cháy

- Sự oxi hoá chậm: Sắt để lâu kk bị gỉ

GV: ? Sự cháy oxi hoa chậm giống khác nào?

HS:

- Giống nhau: Sự cháy oxi hoa chậm oxi hố , có toả nhiệt - Khác nhau:

+ Sự cháy: Có phát sáng

+ Sự oxi hố chậm: Khơng phát sáng

GV: ?Vậy cháy gì? Sự oxi hố chậm gì?

HS: Nêu khái niệm

GV: Thuyết trình: Trong điều kiện nhất định, oxi hố chậm chuyển thành cháy; tự bốc cháy

II/ Sự cháy oxi hoá chậm: 1/ Sự cháy:

2/ Sự oxi hoá chậm:

1) Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng

(19)

15

 Vì nhà máy, người ta cấm

khơng chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phòng tự bốc cháy

GV: Ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng không tự bốc cháy  Muốn

cháy phải có điều kiện

HS: Muốn gỗ, than, cồn cháy phải đốt cháy vật

GV: Đối với bếp than, ta đóng cửa lị, có tượng xảy ra? Vì sao? HS: Nếu đóng cửa lị, than cháy chậm lại tắt thiếu oxi

GV: ? Vậy điều kiện phát sinh sự cháy gì?

HS: Trả lời

GV: Vậy muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp nào?

HS: Trả lời

GV: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, người ta thường dùng biện pháp nào? Em phân tích sở biện pháp

HS: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, người ta thường làm sau:

- Phun nước

- Phun khí CO2 vào vật cháy để

ngăn cách vật cháy với khơng khí - Trùm vải cát lên lửa

(Đối với đám cháy nhỏ)

-III/ Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt đám cháy:

a) Các điều kiện phát sinh cháy - Chất phải nóng đến nhiệt độ

cháy

- Phải có đủ oxi cho cháy

b) Muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp sau:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với oxi (Với khơng khí)

(20)

GV Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài 5 Hướng dẫn nhà: (2’)

- Dặn dò: Các em chuẩn bị cho tiết luyện tập: Ôn tập kiến thức chương oxi-sự cháy

- Bài tập: 4, 5, 6/99

……… ………

Tiết 44 BÀI LUYỆN TẬP 5 Ngày soạn: 26/ 01/ 2010

8A

27/ 01/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

- HS ôn kiến thức bản: + Tính chất oxi

+ Ứng dụng điều chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit + Thành phần kk

(21)

- Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH II CHUẨN BỊ:

- Bảng nhóm, bút

- HS ôn lại kiến thức ttrong chương III PHƯƠNG PHÁP:

Phương pháp phát giải vấn đề, thuyết trình, trực quan. IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1 Ổn định lớp: (2’) 2 Kiểm tra cũ: (ko) 3 Bài – luyện tập:

10

25

GV cho HS nhắc lại kiến thức học chương theo hệ thống câu hỏi sau: 1) Nêu tính chất vật lý, tính chất hố học oxi?

2) Nêu ứng dụng quan trọng oxi?

3) Ngun liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm gì? Phương pháp điều chế, cách thu?

4) Sự oxi hố gì?

5) Oxit gì? Được chia làm loại? 6) Thành phần khơng khí nào?

7) Phản ứng hố hợp gì? Phản ứng phân huỷ gì?

HS Thảo luận sau đại diện nhóm trả lời

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm tập

HS: Trình bày lên bảng, nhóm khác nhận xét

I Kiến thức cần nhớ:

II Bài tập

Bài (SGK – 100)

a) C + O2 CO2

b) 4P + 5O2 to 2P2O5

c) 2H2 + O2 to 2H2O

d) 4Al + 3O2 to 2Al2O3

Bài 6:

(22)

HS: Trả lời:

GV Gọi HS đọc, tóm tắt bài, đề ra hướng giải

HS: Giải toán

a) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 +

O2

b) CaO + CO2 to CaCO3

c) 2HgO to 2Hg + O

d) Cu(OH)2 to CuO + H2O

- Các p/ư: b p/ư hóa hợp; từ nhiều chất ban đầu tạo thành một chất mới.

- Các p/ư: a, c, d p/ư phân huỷ; vì từ chất ban đầu tạo thành nhiều chất mới.

Bài tập 8/101

Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml 

Tính khối lượng KMnO4 phải dùng,

giả sử khí oxi thu ddktc bị hao hụt 10%

Giải

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 +

O2

VO2 thực tế = 100*20 = 2000 ml = 2

lit

VO2Theo lý

thuyết=2000+(2000*10):100 =2200 ml =2,2 lit nO2 theo lí thuyết = 2,2 : 22,4

=0,0982 mol Theo PT: nKMnO4 = 2nO2

= 2*0,0982 =0,1964 mol

 mKMnO4=0,1964* 158 = 31,0312

gam

4 Củng cố: (5’)

Qua học hôm em củng cố kiến thức nào? - HS:

+ Tính chất oxi + điều chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit

(23)

+ Củng cố tập tính theo PTHH.

5 Hướng dẫn nhà: (3’)

- Xem lại kiến thức học tiết luyện tập - Làm tập 3, 4, 5, (SGK – 101)

- Chuẩn bị cho tiết thực hành V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 45 BÀI THỰC HÀNH 4 NGÀY SOẠN: 28/ 01/ 2010

8A

04/ 02/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

1 HS biết cách điều chế thu khí oxi phóng thí nghiệm

2 Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi t/d với số đơn chất (ví dụ S, C…)

Chuẩn bị cho nhóm làm thí nghiệm, nhóm gồm: - KMnO4; Bột lưu huỳnh;

- Đèn cồn; ống nghiệm(có nút cao su ống dẫn khí); lọ tt; Muỗng sắt; Chậu thuỷ tinh; Kẹp gỗ;

- Để sử dụng cho t/n nội dung t/h III PHƯƠNG PHÁP:

Thực hành

IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC: 1 Ổn định lớp: (2’)

2 Kiểm tra: (3’)

- Kiểm tra chuẩn bị HS

- Nêu phương pháp điều chế cách thu khí oxi phịng thí nghiệm? Viết ptpư điều chế oxi từ KMnO4

- Nêu tính chất hố học oxi? 3 Bài – thực hành:

(24)

30

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ

Hướng dẫn HS thu khí oxi cách đẩy nước đẩy kk

Lưu ý:

- ống nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm lọ thu (đổi với cách thu khí cách đẩy kk) - Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm, sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi chưa cách dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đưa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn, tránh nước tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đổi với cách thu khí cách đẩy nước)

HS : Làm thí nghiệm.

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: - Cho vào muỗng sắt lượng nhỏ (Bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh - Đốt lưu huỳnh kk

- Đưa nhanh muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào lọ chứa oxi

 Nhận xét viết PTPƯ

HS: Làm thí nghiệm

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1: Điều chế thu khí oxi

2 Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh kk khí oxi

II HS làm tường trình thí nghiệm: HS làm tường trình thực hành theo mẫu

4 Củng cố: (8’)

Cuối HS thu dọn, rửa dụng cụ 5 Hướng dẫn nhà: (2’)

(25)

……… ………

Tiết 46 KIỂM TRA VIẾT

8A

5/ 02/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

- Kiểm tra KT trọng tâm chương oxi - Sự cháy để đánh giá k/q học tập HS

- Rèn luyện kĩ làm bàI tập tính theo pthh II TIẾN TRÌNH GIỜ KIỂM TRA:

1

Ổ n định lớp: 2 Phát đề

HS làm

GV nhắc nhở HS làm nghiêm túc 3 Thu bài; nhận xét kiểm tra

III ĐỀ BÀI: KIỂM TRA: 45 PHÚT Môn: Hoá học

Đề số 1

Phần I : Trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Cho chất sau :

a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e H2O g Khơng khí

Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A.a, b, c, d B b, c, e, g C b, c D b,c,e Câu 2: Người ta thu khí oxi cách đẩy nước dựa vào tính chất:

A Khí oxi tan nước B Khí oxi tan nước C Khí oxi khó hố lỏng C Khí oxi nhẹ nước Câu 3: Những oxit thuộc oxit axit là

A CO2, CuO , MgO B SO2 , Al2O3 ,SO3

C SO2; CO2 ; SO3 D P2O5 ; FeO ; SO3

Câu 4: Điphotpho trioxit có cơng thức hoá học là

A P2O5 B P2O C PO3 D P2O3

Câu 5: Thành phần khơng khí gồm

A.21% O2 ; 78%N2 ; 1% khí khác B 21%N2 ; 78% O2 ; 1% khí khác

C 21% khí khác ; 78% N2 ; 1%O2 D 21%N2 ; 78% khí khác ; 1%O2

Câu 6: Phản ứng phân ứng phân huỷ A C + O2 CO2

B 2H2O 2H2 + O2

C 4Al + 3O2 2Al2O3

(26)

Câu 7: Sự Oxi hoá chậm oxi hoá:

A Toả nhiệt phát sáng B không toả nhiệt phát sáng

C Toả nhiệt không phát sáng D Không toả nhiệt không phát sáng Câu 8: Muốn điều chế gam o xi cần phải nung gam KMnO4?

A 77g B 78g C 79g D 158g Phần II: Tự luận (6 điểm)

Câu 9: ( điểm) Hồn thành phản ứng hố học sau: a, …… + …… -> MgO b, P + …… -> P2O5

c, Al + O2 -> ………

d CaCO3 -> CaO + CO2

Câu 10 (4 điểm)

Người ta điều chế kẽm oxit (ZnO) cách đốt bột kẽm Oxi

a, Viết phương trình phản ứng xảy Phản ứng thuộc loại phản ứng hố học

b, Tính khối lượng oxi cần thiết để điều chế 40,5 gam kẽm oxit

c, Muốn có lượng oxi nói trên, phải phân huỷ gam kaliclorat (KClO3)

Đáp án sơ lược Điểm

Phần trắc nghiệm C1 – C, C2 – B, C3 – C, C4 – D C5 – A, C6 – B, C7 – C, C8 - C

4,0

Phần tự luận

Câu 9: Hoàn thành ý 0,5 điểm x điểm Câu 10

a) Viết phương trình

2Zn + O2 2ZnO (1)

Phản ứng thuộc phản ứng hoá hợp b) Số mol ZnO là:

nZnO = 81

5 , 40

= 0,5 mol Theo PTHH ta có: nO2 = 2

1

nZnO = 0,25 mol

Vậy khối lượng oxi cần dùng là: mO2 = 0,25 x 32 = (g)

c) PTHH: 2KClO3  2KCl + 3O2 (2)

Theo PTHH (2) ta có: nKClO3 = 3

2

nO2 = 3

5 ,

mol

Vậy khối lượng KClO3 cần dùng là:

mKClO3 = 3

5 ,

x 122,5 = 24,4 (g)

1 điểm

0,5 điểm

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

(27)

IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… CHƯƠNG V : HIĐRO - NƯỚC

Tiết 47 TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

8A 8B

I MỤC TIÊU:

- HS biết t/c vật lí hố học hiddro

- Rèn luyện khả viết ptpư khả quan sát thí nghiệm HS - Tiếp tục rèn luyện cho HS làm tập tính theo PTHH

- Thí nghiệm hidro t/d với oxi; quan sát t/c vật lí hiđro => Sử dụng cho HS quan sát trực quan

III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, nghiên cứu

IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC: 1 Ổn định lớp: (2’)

2 Kiểm tra: ko

3 Các hoạt động học tập

2

8

GV:

?Các em cho biết: Kí hiệu, cơng thức hh đơn chất, nguyên tử khối phân tử khối hiđro

HS: Trả lời

GV: ?Các em quan sát lọ đựng khí H2 nhận xét trạng thái, màu sắc…

HS: Khí hiđro chất khí ko màu, ko mùi, ko vị

GV: ?Hi đrro nặng hay nhẹ kk HS: dH2/kk = 2/29

 H2 nhẹ kk, nhẹ các

chất khí.

GV: Thơng báo Hiđro tan nước GV: ?Nêu kết luận t/c vật lí của hiđro

- Kí hiệu: H

- Nguyên tử khối: ddvc - CTHH đơn chất: H2

- Phân tử khối:

I Tính chất vật lí hiđro:

(28)

15

GV: Làm thí nghiêm cho HS quan sát - Giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro - Giới thiệu cách thử độ tinh khiết hiđro

- Khi hiđro tinh khiết, GV đốt, hơ kính lửa

 ? Quan sát lửa đốt hiđro

kk, nhận xét

HS: Hiđro cháy với lửa màu xanh mờ, kính có nước làm mờ đi ngưng tụ thành giọt nước.

GV:? Rút kết luận từ thí nghiệm trên, viết PTPƯ

HS: Hiđro t/d với oxi, sinh nước 2H2+O2 2H2O

GV: Giới thiệu p/ư toả nhiều nhiệt. Nếu lấy tỷ lệ thể tích: VH2/O2=2/1

tạo hỗn hợp nổ

GV: Làm t/n p/ư nổ cho HS quan sát. HS: Đọc đọc thêm hỗn hợp nổ.

II Tính chất hố học: 1 Tác dụng với oxi:

Hiđro t/d với oxi, sinh nước 2H2+O2 2H2O

4 Củng cố-Luyện tập: (15’)

Bài tập 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nước. a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thể tích khối lượng oxi cần dùng cho thí nghiệm c) Tính khối lượng nước thu được? (Thể tích khí đo đktc) GV Gọi HS làm bảng

a) 2H2 + O2  2H2O

nH2=V : 22,4 = 2,8 : 22,4 = 0,125 mol

Theo Pt: nO2= 1/2 nH2 = 0,125 : = 0,0625mol

b) VO2= n 22,4 = 0,0625 22,4 = 1,4 lit

mO2 = n M = 0,0625 32 = gam

c) Theo pt:

nH2O = nH2 = 0,125 mol

mH2O = n.M = 0,125 18 = 2,25 gam

GV chấm số HS. Bài tập 2:

Cho 2,24 lit khí hiđro tác dụng với 1,68 lit khí oxi Tính khối lượng nước thu (Thể tích chất khí đo đktc)

GV: ? Bài tập khác tập điểm nào

HS: Phải xác định chất hết, chất dư

(29)

HS làm bài: 2H2 + O2 2H2O

nH2= 2,24:22,4 = 0,1 mol

nO2 = 1,68:22,4 = 0,075 mol

nH2(bài ra):nH2(pt)=0,1:2=0,05

nO2(bài ra):nO2(pt)= 0,075:1=0,075

0,075>0,05  Oxi dư, tính theo H2

Theo pt: nH2O=nH2=0,1 mol

mH2O=0,1.18=1,8 gam

5 Hướng dẫn nhà : u (3’) - Học làm tập 6/109 V Rút kinh nghiệm:

……… ………

Tiết 48 TÍNH CHẤT –ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

Ngày soạn: 22/ 02/ 2010

8A

24/ 02/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

Biết hiểu hiđro có tính khử, hiđro ko nhừng t/d với oxi đơn chất mà tác dụng với oxi dạng hợp chất Các p/ư toả nhiệt; HS biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử khí cháy toả nhiệt

Biết làm thí nghiệm hiđro t/d với CuO Biết viết PTPƯ hiđro với oxit kim loại

Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm: - Zn; dd HCl; CuO; Cu;

- ống nghiệm; ống dẫn khí chữ Z; đèn cồn - Bảng nhóm, bút

 Sử dụng cho thí nghiệm H2 t/d CuO

III PHƯƠNG PHÁP: Nghiên cứu.

IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra:

So sánh giống khác tính chất vật lí H2 O2

Tại trước sử dụng H2 để làm thí nghiệm, phảI thử độ tinh khiết

của khí H2? Nêu cách thử?

3 Bài mới

GV: Tổ chức cho HS làm thí nghiệm theo nhóm

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

(30)

+ Điều chế H2(HS nhắc lại cách lắp dụng

cụ điều chế khí hiđro ) sử dụng ống dẫn khí chữ Z có sẵn CuO

Để H2 lúc cho H2 tinh

khiết

Đưa đèn cồn cháy vào ống dẫn khí phía CuO

+ Yêu cầu HS quan sát thay đổi màu sắc chất rắn

HS: Điều chế H2; làm thí nghiệm H2 tác

dụng CuO; Quan sát thay đổi màu sắc chất rắn

- Xuất chất rắn màu đỏ; xuất những giọt nước

GV: Cho HS so màu sản phẩm

Thu với kim loại đồng nêu tên sản phẩm

GV: Chốt kiến thức ◘

GV: Gọi HS viết PTPƯ

HS: Viết bảng, HS khác nhận xét bổ sung

GV:

? Nhận xét thành phần chất tham gia tạo thành sau p/ư

? Khí H2 có vai trị p/ư

GV: Chốt lại kiến thức

HS làm vào bảng nhóm

Đại diện nhóm đính làm lên bảng Nhận xét làm nhóm khác GV đưa đáp án chuẩn

HS: Xem đáp án để sửa mình

GV: ở nhiệt độ khác nhau, hiđro đã

Khi cho luồng khí H2 qua

CuO nung nóng có kim loại Cu nước tạo thành Phản ứng toả nhiệt

PTPƯ:

H2(k) + CuO(r) to H2O(h) + Cu(r)

(k.màu) (đen) (k.màu) ( đỏ)

Trong p/ư H2 chiếm oxi

hợp chất CuO Do H2 có tính khử

Bài tập: Viết PTPƯ hố học khí H2

khử oxit sau: a) Sắt III oxit

b) Thuỷ ngân II oxit c) Chì II oxit

Giải

a) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

b) HgO + H2  Hg + H2O

(31)

chiếm nguyên tử oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây trong những pp điều chế kim loại

GV: ? Em có kết luận tính chất hố học Hiđro

1 HS đọc cho lớp nghe kết luận

GV: Yêu cầu HS quan sát H5.3 nêu ứng dụng H2 sở khoa học

ứng dụng

GV chốt kiến thức ứng dụng H2

GV: ? Qua tiết học em thấy cần phải nhớ kiến thức H2

HS Trả lời đọc phần ghi nhớ

3 Kết luận: SGK

III/ ứng dụng hiđro: SGK

4 Củng cố:

Bài tập 1: Hãy chọn PTHH mà em cho Giải thích lựa chọn. a) 2H + Ag2O to 2Ag + H2O

b) H2+AgO to Ag +H2O

c) H2 + Ag2O to 2Ag + H2O

2H2 + Ag2O to Ag + 2H2O

HS: Làm bài

GV: Gọi HStrả lời, giải thích lựa chọn (Đáp án c)

Bài tập 2: Em chọn câu trả lời câu sau: a) Hiđro có hàm lượng lớn bầu khí

b) Hiđro khí nhẹ chất khí

c) Hiđro sinh trình thực vật bị phân huỷ

d) Đại phận khí hiđro tồn thiện nhiên dạng hợp chất e) Khí hiđro có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất HS: Chọn câu trả lời đúng

Đáp án đúng: b, d, e 5 BàI tập:

- Bài tập: 5,6/112

- GV hướng dẫn HS làm tập V Rút kinh nghiệm:

……… ………

(32)

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi 8A

26/ 02/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

- HS nắm khái niệm khử, oxi hoá; Hiểu khái niệm chất khử, chất oxi hoá; Hiểu khái niệm phản ứng oxi hoá khử tầm quan trọng p/ư oxi hoá khử

- Rèn luyện để HS phân biệt chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ư oxi hoá khử cụ thể; HS phân biệt p/ư oxi hoá khử với loại p/ư khác

- Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại p/ư hoá học II CHUẨN BỊ:

- Bảng nhóm Bút - Phiếu học tập

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại.

IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC: 1

Ổn định lớp: 2 Kiểm tra :

HS1: Nêu cá tính chất hố học hiđro? Viết PTPƯ minh hoạ

HS2: Chữa tập 1/109 vào vào góc bảng phải (Giữ lại để dùng cho mới) 3 Bài mới

GV: Nêu vấn đề: Trong p/ư H2 + CuO to H2O + Cu

Đã xảy trình:

1) Hiđro chiếm oxi CuO tạo thành nước (Quá trình gọi oxi hố) 2) Q trình tách oxi khỏi CuO để tạo thành Cu (Quá trình gọi khử) GV: Hướng dẫn HS ghi sơ đồ trình

GV: Vậy khử gì? Sự oxi hố gì? HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS xác định khử, oxi hoá p/ư a, b (Phần chữa tập ghi

I/ Sự khử, oxi hoá:

H2 + CuO to H2O + Cu

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

HgO + H2 to Hg + H2O

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi khử

(33)

lại góc phải bảng)

GV: Gọi HS nhận xét, sửa sai.

GV: Trong p/ư góc bảng phải H2

chất khử, cịn Fe2O3, HgO, CuO chất oxi

hoá

HS Nghe ghi

GV: Vậy chất gọi chất oxi hoá, chất khử?

HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS quan sát lại p/ư: 2H2 + O2 to 2H2O

Chất khử Chất oxi hoá

Trong số p/ư oxi t/d với chất, Bản thân oxi chất oxi hoá

HS: Làm tập

a)2Al + Fe3O4 to Al2O3 + 2Fe

Chất khử chất oxi hoá:

b) C + O2 to CO2

Chất khử Chất oxi hoá: ………

GV: Giới thiệu khử oxi hoá trình trái ngược xảy đồng thời p/ư hoá học Phản ứng loại gọi p/ư oxi hoá khử

 Vậy p/ư oxi hố khử gì?

HS: Nêu định nghĩa

2/ Chất khử, chất oxi hoá:

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

Chất oxi hoá Chất khử

HgO + H2 to Hg + H2O

Chất oxi hoá Chất khử

a) Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử

b) Chất nhường oxi cho chất khác gọi chất oxi hoá

c) Trong số p/ư oxi t/d với chất, Bản thân oxi chất oxi hoá Bài tập 1:

Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ư oxi hoá khử sau:

a) 2Al + Fe3O4 to Al2O3 + 2Fe

b) C + O2 to CO2

3/ Phản ứng oxi hoá khử:

(34)

GV: Gọi HS đọc đọc thêm yêu cầu HS trả lời câu hỏi: Dấu hiệu để phân biệt p/ư oxi hố khử với p/ư khác gì? HS: Dấu hiệu để nhận p/ư oxi hoá khử là:

1) Có chiếm nhường oxi chất p/ư

2 )Hoặc có cho nhận electron các chất p/ư.

GV: Gọi HS trả lời HS:

- Phản ứng a thuộc loại p/ư phân huỷ

- Phản ứng a thuộc loại p/ư hoá hợp

- Phản ứng a thuộc loại p/ư oxi hoá khử

Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ư c:

CO2 + 2Mg to 2MgO + C

GV: Gọi HS đọc SGK/111 HS: Đọc SGK tóm tắt

Bài tập 2:

Hãy cho biết p/ư thuộc loại nào? Đối với p/ư oxi hoá khử rõ chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

CaO + H2O  Ca(OH)2

CO2 + 2Mg 2MgO + C

4/ Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử

SGK 4 Củng cố:

Gọi HS nhắc nội dung theo nội dung câu hỏi sau: - Khái niệm khử, oxi hoá

- Chất khử, chất oxi hố gì? - Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử? 5 BàI tập: 1,2,3,4,5/113

……… ………

Tiết 50 ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ Ngày sạon: 03/ 03/ 2010.

8A

(35)

I MỤC TIÊU:

- HS biết cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm (nguyên liệu, phương pháp, cách thu…); Hiểu phương pháp điều chế hiđro công nghiệp; Hiểu khái niệm phản ứng

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ (Phản ứng điều chế hiđro cách cho kim loại tác dụng với dd axit

- Tiếp tục rèn luyện làm tốn tính theo PTHH II CHUẨN BỊ:

Chuẩn bị cho thí nghiệm GV: Điều chế thu khí hiđro - Zn; ddHCl

- Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí có vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan.

IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC: 1 ổn định lớp:

2 Kiểm tra:

KIỂM TRA 15 PHÚT

1) Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử, Nêu khái niệm chất oxi hố, chất khử 2) Hãy cân phương trình hoá học sau:

a) H2 + O2 H2O

b) Fe3O4 + H2 Fe + H2O

c) CuO + H2 Cu + H2O

Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hố - khử ? Vì sao? Cho biết chất chất khử, chất chất oxi hoá?

Đáp án thang điểm: Câu 1: Nêu điểm

Câu 2: Cân giải thích phương trình điểm 3 Bài mới

GV: Giới thiệu cách điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm (Ngun liệu, phương pháp)

HS: Nghe, ghi bài

GV: Làm thí nghiệm điều chế khí hiđro (Cho Zn+ddHCl) thu khí hiđro hai cách:

- Đẩy khơng khí

I Điều chế khí hiđro: 1/ Trong phịng thí nghiệm: * Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn; Al - Dung dịch HCl, H2SO4

- Phương pháp: Cho số kim loại tác dụng với số dd axit

* Thí nghiệm:

(36)

- Đẩy nước

? Các em nhận xét tượng thí nghiệm

HS: Nhận xét:

- Có bọt khí xuất bề mặt miếng kẽm khỏi ống nghiệm.

- Khí khơng làm cho than hồng bùng cháy  Khí ko phải

là oxi.

- Khí cháy với lửa màu xanh nhạt.

GV: Bổ sung: Cô cạn dd thu được ZnCl2 Các em viết PTPƯ điều chế

hiđro

HS: Viết pthh

GV:

? Cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí oxi nào? Vì sao? (GV u cầu nhóm thảo luận)

HS: Khí hiđro khí oxi thu bằng cách đẩy kk đẩy nước (Vì cả 2 khí tan nước); nhưng thu khí hiđro cách đẩy kk ta phải úp ngược ống nghiệm (Cịn thu khí oxi phải để ngửa ống nghiệm)

Vì hiđro nhẹ kk; cịn oxi nặng hơn kk.

GV: Để điều chế hiđro người ta có thể thay Zn nhơm, sắt; thay dd HCl ddH2SO4

GV: Gọi HS làm bảng, HS khác làm vào

HS:

a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

b) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

c) 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

- Thu khí: + Đẩy khơng khí + Đẩy nước

Bài tập 1:

Viết PTPƯ sau: a) Fe + dd HCl b) Al + dd HCl

(37)

GV: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm

HS Để điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm ta cho một số kim loại như Zn, Al, Fe tác dụng với số dd axit như HCl, H2SO4 loãng

GV: Giới thiệu bình kíp

GV: Người ta điều chế hiđro công nghiệp cách điện phân nước, hoặc:

- Dùng than khử nước

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

HS: Nghe, ghi bài

GV: Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nước

HS: Quan sát tranh vẽ

GV: ? Nhận xét p/ư tập và cho biết: Các nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit?

HS: Nguyên tử đơn chất Zn, Fe, Al đã thay nguyên tử hiđro hợp chất

GV: Các p/ư hh gọi p/ư thế Các

em rút định nghĩa p/ư HS: Nêu định nghĩa

GV: Lưu ý HS tránh nhẫm lẫn với p/ư trao đổi

HS làm tập vào vở

a)P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

c) Mg(OH)2 MgO + H2O

d) Na2O + H2O  2NaOH

e) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Trong đó:

- phản ứng hóa hợp: a, d

- phản ứng phân huỷ: c

- phản ứng thế: b, e (Đồng thời cũng p/ư oxi hố khử)

2/ Trong cơng nghiệp: - Dùng than khử nước

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ - Điện phân nước

II/ Phản ứng thế:

Phản ứng phản ứng hố học đơn chất hợp chất nguyên tử kim loại thay chỗ nguyên tố hợp chất

Bài tập 2:

Em hoàn thành PTPƯ sau cho biết p/ư thuộc loại nào?

a) P2O5 + H2O  H3PO4

b) Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

c) Mg(OH)2 MgO + H2O

d) Na2O + H2O  NaOH

e) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

(38)

1) Phương pháp điều chế hiđro phịng thí nghiệm cơng nghiệp? 2) Định nghĩa phản ứng thế?

5 Hướng dẫn nhà: (2’) 1,2,3,4,5/116

Tiết 51 BÀI LUYỆN TẬP 6 Ngày soạn: 9/ 03/ 2010

8A

10/ 03/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

1 HS ơn lại kiến thức như: Tính chất vật lí hiđro, điều chế, ứng dụng hiđro

- HS hiểu khái niệm p/ư oxihoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hóa

- Hiểu khái niệm p/ư

2 Rèn luyện khả viết PTPƯ t/c hoá học hiđro

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phương trình II CHUẨN BỊ:

HS chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút - Ơn lại kiến thức III PHƯƠNG PHÁP: Luyện tập

2 Kiểm tra: (6’)

HS1: Định nghĩa p/ư thế, cho ví dụ minh hoạ HS2: Gọi HS chữa 2,5/17

3 Bài mới

10

GV Gọi HS nhắc lại kiến thức cần nhớ

HS: Thực hiện

I/ Kiến thức cần nhớ:

SGK

II/ Luyện tập: Bài tập 1:

(39)

25

HS: Làm tập vào vở

a) 2H2 + O2  2H2O

b) 4H2 + Fe3O4 to 3Fe + 4H2O

c) PbO + H2 to Pb + H2o

* Các p/ư thuộc loại p/ư oxi hoá khử

- P/ư a:

Chất khử: H2

Chất oxi hoá: O2

- P/ư b:

Chất khử: H2

Chất oxi hoá: Fe3O4

- P/ư c:

Chất khử: H2

Chất oxi hố: PbO

GV: Em giải thích?

HS: Vì hiđro chất chiếm oxi, cịn PbO, Fe3O4, O2 chất nhường oxi

HS: Thảo luận nhóm, làm

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Fe2O3 + 3H2to 2Fe + 3H2O

4Al + 3O2  Al2O3

2KClO3 to 2KCl + 3O2

Phản ứng a: Thuộc loại p/ư thế

Phản ứng b: Thuộc loại p/ư oxi hoá khử Phản ứng c: Thuộc loại p/ư hóa hợp Phản ứng d: Thuộc loại p/ư phân huỷ

GV: Gọi HS nhận xét

(HS nhận p/ư p/ư oxi hố khử có chuyển dịch e chất p/ư)

Fe3O4, PbO

Cho biết p/ư thuộc loại p/ư gì? Nếu p/ư oxi hố khử, rõ chất khử, chất oxi hoá

Bài tập 2:

Lập phương trình hố học p/ư sau:

a) Kẽm + Axit sunfuric  Kẽm sunfat

+ Hiđro

b) Sắt III oxit + Hiđro  Sắt + Nước

c) Kali clorat to Kali clorua + Oxi

Cho biết p/ư thuộc loại p/ư nào?

Bài tập 3:

(40)

HS: Làm bài; GV chấm số HS

H2 + CuO  Cu + H2O

a) nH2 = V:22,4

= 2,24 : 22,4 = 0,1 mol nCuO = m:M

= 12 : 80 = 0,15 mol

 CuO dư, H2 p/ư hết

b) Theo phương trình:

nH2O= nH2 = nCuO p/ư = 0,1 mol

 mH2O = n*M= 0,1 *18= 1,8 gam

c) nCuOdư= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

mCuOdư = 0,05 * 80 = gam

mCu = 0,1 * 64 = 6,4 gam

a = mCup/ư+ mCu dư

= 6,4 + = 10,4 gam

GV: Gọi HS có cách giải khác trình bày: HS: Cách 2;

nH2= 0,1*2 = 0,2 gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng: mH2 + mCuO= a + mH2O

 0,2 + 12 = a + mH2O

 a = 12 + 0,2 -1,8 = 10,4 gam

chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc p/ư ống cịn lại a gam chất rắn

a) Viết PTPƯ

b) Tính khối lượng nước tạo thành sau p/ư

c) Tính a?

4 Củng cố:

5 Hướng dẫn nhà: (3’)

- Học làm tập 1, 2, 3, 4, 5, 6/119 V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 52 BÀI THỰC HÀNH 5 Ngày soạn: 9/ 03/ 2010

8A 8B

(41)

- HS rèn luyện kỹ thao tác làm thí nghiệm

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát nhận xét tượng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện khả viết PTPƯ hoá học

II CHUẨN BỊ: Mỗi nhóm gồm - Zn, HCl, CuO

- 1Đèn cồn, 3ống nghiệm , có ống dẫn chữ Z ống dẫn chữ V, kẹp gỗ, pipet III PHƯƠNG PHÁP:

Thực hành

2 Kiểm tra: (3’)

Kiểm tra dụng cụ, hoá chất kiểm tra chuẩn bị nhóm 3 Bài mới

40

GV: ? Các em cho biết nguyên liệu điều chế hiđro phịng thí nghiệm

HS: Trong phịng thí nghiệm thường dùng kim loại (Zn, Al) axit (HCl, H2SO4 loãng)…

? Em viết PTPƯ điều chế H2 từ Zn

và dd HCl

HS: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

GV:

- Hướng dẫn HS lắp dụng cụ điều chế H2

- Hướng dẫn HS cách tiến hành thí nghiệm cách thử độ tinh khiết H2 đốt

? Các em nhận xét tượng GV: Nhắc HS làm TN thận trọng, đảm bảo thu H2 tinh khiết tránh ht nổ

ống nghiệm

GV: Hướng dẫn HS thao tác làm thí nghiệm

HS: Làm thí nghiệm

GV: Nhắc nhở HS làm cẩn thận, tránh đổ nước bàn ghế

1/ Thí nghiệm : Điều chế hiđro từ axit HCl, đốt cháy hiđro khơng khí

2/ Thí nghiệm thu khí hiđro cách đẩy khơng khí đẩy nước

(42)

GV: Hướng dẫn HS dẫn khí H2 qua

ống chữ Z có chứa CuO

? Nhận xét màu chất rắn chưa nung nóng sau nung nóng

HS: Làm theo nhóm

- Quan sát nhận xét tượng, viết PTPƯ

- Hiện tượng: Có Cu màu đỏ tạo thành sau nung tg; có nước tạo thành

- Phương trình p/ư:

CuO + H2 to Cu + H2O 4/ HS làm tường trình thí nghiệm

4 Củng cố: (5’)

GV: Qua thực hành em củng cố kiến thức nào?

HS: Củng cố kiến thức ngun tắc điều chế H2 phịng thí nghiệm, tính

chất vật lí t/c hố học H2, rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế

H2 PTN, thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy kk đẩy nước

5 Bài tập nhà: (2’)

Hoàn thành tường trình thí nghiệm chuẩn bị để sau kiểm tra tiết V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… Tiết 53 KIỂM TRA VIẾT

Ngày soạn: 14/ 03/ 2010

8A

15/ 03/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

- Kiểm tra KT trọng tâm phần Hiđro chương hiđro-nước để đánh giá k/q học tập HS

- Rèn luyện khả tư HS; Rèn luyện kĩ làm bàI tập tính theo pthh II TIẾN TRÌNH GIỜ KIỂM TRA:

1 Ổn định lớp: (2’) 2 Phát đề (1’) - HS làm

- GV nhắc nhở HS làm bàI nghiêm túc

III THU BÀI; NHẬN XÉT GIỜ KIỂM TRA Đề bài:

(43)

Mơn : Hóa ( thời gian 45 phút) Họ tên: Lớp:

I TRẮC NGHIỆM ( điểm )

Khoanh tròn vào chữ đầu đáp án đúng.

1 Phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng:

A Có lợi B Có hại C Có lợi có hại D Khơng có lợi hay có hại Hiđrơ có nhiều ứng dụng có tính chất sau:

A Tính nhẹ B Tính khử C Khi cháy tỏa nhiều nhiệt D Cả A, B, C Thu khí hiđrơ đẩy khơng khí, cách đúng?

A Ngửa bình B Úp bình C Úp hay ngửa bình Nguyên liệu để điều chế hiđrơ phịng thí nghiệm:

A Một số loại kim loại B Một số loại dung dịch axít C Nước D Cả A B Trong công thức sau, công thức chứa nhiều nguyên tử hiđrô nhất? A H3PO4 B H2SO4 C HCl D H2S

6 Trong công thức sau, công thức chứa hàm lượng hiđrơ nhất? A HNO3 B H2SO4 C HCl D H2S

II TỰ LUẬN ( điểm )

Câu 1: (1 điểm) Nêu tính chất hố học hiđro? Mỗi tính chất viết phương trình minh hoạ

Câu 2: (2 điểm )

1 Hoàn thành phương trình phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có): a) Fe2O3 + H2 Fe + H2O

b) Fe + HCl FeCl2 + H2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Nếu phản ứng oxi hóa khử, xác định: chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa?

Câu 3: (4 điểm) Cho 9,75 gam kẽm tác dụng với lượng dung dịch HCl vừa đủ

a) Tính thể tích hiđro sinh (ở đktc)

b) Dẫn tồn lượng khí sinh qua 20 gam đồng II oxit nung nóng ; Tính lượng kim loại đồng thu sau phản ứng

( Biết: Zn = 65 ; Cu = 64 ; O = 16 ) <<<<<<<<<<<<<<<< HẾT >>>>>>>>>>>>>>>>>>

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I PHẦN TRẮC NGHIỆM:

1 – C, – D, – B, – D, – A, – A II TỰ LUẬN.

Câu

Nêu lấy vi dụ ý 0,5 điểm - Tác dụng với oxi,

- Tác dụng với oxit số kim loại Câu 2:

(44)

b) Fe + HCl H2 + FeCl2

a) Phản ứng thế, oxi hóa khử.(0,5đ) b) Phản ứng (0,25đ)

xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng ( 0,25đ) Câu 3:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 0,5 điểm

a) nZn = 9,75 : 65 = 0,15 mol 0,5 điểm

Theo ptpư

nH2 = nZn = 0,15 mol

VH2 = 0,15x22,4 = 3,36 lit 0,5 điểm

b) CuO + H2 H2O + Cu 0,5 điểm

nCuO = 20 : 80 = 0,25 mol

nCuO p/ư = nH2 = 0,15 mol

Theo phương trình hố học  Dư CuO, H2 phản ứng hết 0,5 điểm

Theo PTHH: nCu thu được= nH2 = 0,15 mol 0,5 điểm

mCu= 0,15 x 64 = 9,6 gam 1,5 điểm

……… ………

Tiết 54 NƯỚC Ngày soạn: 14/ 03/ 2010

8A 20/ 03/2010 8B 18/ 03/ 2010

I.MỤC TIÊU:

HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lượng oxi hiđro

- Dụng cụ điện phân nước dòng điện - Bảng nhóm, bút

Phương pháp: Trực quan, phát giải vấn đề, hoạt động nhóm nhỏ IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1 Ổn định lớp: (2’) 2 Kiểm tra: ko 3 Bài mới

(45)

20

15

GV:

- Lắp thiết bị điện phân nước (có pha thêm dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện

nước)

- Yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét

HS: Quan sát thí nghiệm

GV: ? Em nêu tượng thí nghiệm

HS: Khi cho dòng điện chiều chạy qua nước, bề mặt điện cực xuất hiện nhiều bọt khí

GV: Tại cực âm có khí H2 sinh

cực dương có khí O2 sinh Em so

sánh thể tích H2 O2 sinh điện

cực?

HS: Thể tích khí H2 sinh điện cực âm

gấp lần thể tích O2 sinh điện cực

dương

GV: Mơ tả thí nghiệm

u cầu HS nghe nhận xét (Ghi lại nhận xét vào vở)

HS: nghe ghi bài

GV: ? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2

bằng tia lửa điện, có tượng ? Mực nước ống dâng lên có đầy khơng  Vậy khí H2, O2 có p/ư hết

ko?

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tượng gì? Vậy khí cịn dư khí ?

HS:

- Hỗn hợp H2 O2 nổ; Mực nước

ống dâng lên

- Mực nước ống dâng lên dừng lại vạch số  Còn dư lại thể tích

I Thành phần hoá học nước 1 Sự phân huỷ nước:

Nhận xét:

- Khi có dịng điện chiều chạy qua, nước bị phân huỷ thành khí hiđro oxi

- Thể tích khí hiđro lần thể tích oxi

- PTHH:

(46)

6

khí

- Tàn đóm bùng cháy; Khí oxi

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận để tính: - Tỉ lệ hố hợp (Về khối lượng) hiđro oxi

- Thành phần phần phần trăm khối lượng oxi hiddro nước HS: Nhận xét

HS:

a) Giả sử có mol oxi p/ư

 mH2 p/ư = 2*2 = gam

mO2 p/ư = 1*32 = 32 gam

Tỉ lệ hoá hợp (Về khối lượng) hiđro oxi là:

4/32 = 1/8

b) Thành phần % khối lượng: %H = 1*100 : (1+8) = 11,2% %O=100%-11,1%=88,9% GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

? Nước hợp chất tạo nnhững nguyên tố nào?

? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ khối lượng thể tích ? Em rút CTHH nước? HS: Kết luận:

Khi đốt tia lửa điện, hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1

2H2 + O2  2H2O

3 Kết luận:

- Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi

- Tỉ lệ hoá hợp hỉđo oxi thể tích 2:1 tỉ lệ khối lượng : phần oxi phần hiđro

Vậy công thức hopas học nước H2O

4 Củng cố: (4’) - Đọc kết luận SGK

5 Hương dẫn nhà: (2’) 1,2,3,4/125

……… ………

(47)

Ngày 16/ 03/ 2010

8A 8B

I MỤC TIÊU:

- HS biết hiểu tính vật lí tính chất hố học nước (hoà tan nhiều chất rắn, tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ; tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit)

- HS hiểu viết PTHH thể t/c hoá học nêu nước; tiếp tục rèn luyện kỹ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

- HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nước ko bị ô nhiễm

Chuẩn bị cho thí nghiệm GV Quỳ tím; Na; H2O; Vơi sống; P đỏ;

2 Cốc thuỷ tinh; Phễu; ống nghiệm; Lọ tt có nút nhám thu sẵn khí oxi; Mi sắt

Nghiên cứu; trực quan, phát giải vấn đề IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1

Ổn định lớp: (2’) 2 Kiểm tra: (6’)

HS1: Nêu thành phần hoá học nước? Hỏi thêm? Viết phương trình sử tổng hợp nước

HS2: Gọi HS chữa tập 3/125 SGK 3 Bài mới

5

GV Yêu cầu HS liên hệ thực tế và nhận xét tính chất nước

HS: Nhận xét

GV: Nhúng quỳ tím vào cốc nước

Yêu cầu HS quan sát

HS: Quan sát nhận xét: Quỳ tím khơng chuyển màu

II/ Tính chất nước 1/ Tính chất vật lý:

- Nước chất lỏng không màu, không mùi, không vị

- tos=1000C (áp suấtt atm); t0 hoá rắn=00

C; dH2O=1 g/ml

- Nước hồ tan nhiều chất rắn, lỏng khí

(48)

25

GV: Cho mẩu Na vào cốc nước

HS: Quan sát nhận xét

Miếng Na chạy nhanh mặt nước (Nóng chảy thành giọt trịn)

 Phản ứng toả nhiều nhiệt; có khí

thốt (H2)

GV: Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd dich sau p/ư

HS: Nhận xét mẩu quỳ tím ngả xanh

GV: Hướng dẫn HS viết PTHH (Hợp chất làm quỳ tím ngả xanh bazơ 

?Hãy lập CT hợp chất đó) HS: NaOH;

Viết phương trình p/ư

GV: Gọi HS đọc kết luận /123 HS: Đọc kết luận

GV: Làm thí nghiệm:

Cho mẩu vơi nhỏ vào cốc tt, rót nước vào vơi sống

 Yêu cầu HS quan sát nhận xét

HS: Nêu tượng

- Có nước bốc lên

- CaO rắn chuyển thành chất nhão Phản ứng toả nhiều nhiệt

GV: Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào

HS: Quỳ tím hố xanh

GV: Vậy hợp chất tạo thành có cơng thức nào?

Từ yêu cầu HS viết PTPƯ HS: Viết ptpư

GV: Thông báo:

Nước cịn hố hợp với Na2O,

Phương trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

- Kết luận: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Na, Ca, Ba….tạo bazơ tương ứng hiđro b/ Tác dụng với số oxit bazơ

Cho CaO tác dụng với nước

Ptpư:

(49)

K2O, BaO, tạo NaOH, KOH,

Ba(OH)2…

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK/123

GV: Làm thí nghiệm

Đốt P đỏ oxi tạo P2O5(trong lọ

tt có nút nhám) Rót nước vào lọ, đậy nút lại lắc

Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd thu  Gọi HS nhận xét

HS: Giấy quỳ tím hố đỏ

GV: dd làm quỳ tím hố đỏ dd axit Vậy hợp chất tạo p/ư thuộc loại axit

GV: Hướng dẫn HS lập công thức hợp chất tạo thành viết PTPƯ HS Viết ptpư

GV: Thơng báo:

Nước cịn hố hợp với nhiều oxit axit khác SO2, SO3, N2O5….

Tạo axit tương ứng

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK HS: Đọc

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

? Vai trò nước đời sống sản xuất?

? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nước khơng bị nhiễm

HS: Đại diện nhóm trả lời

Kết luận:

- Nước tác dụng với số oxit bazơ K2O, Na2O, CaO, BaO tạo

bazơ

- Dung dịch ba zơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c) Tác dụng với số oxit axit

2P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Kết luận:

- Nước tác dụng với nhiều oxit axit tạo axit

- Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

III/ Vai trị nước đời sống và sản xuất-Chống ô nhiễm nguồn nước 1) Vai trò nước đời sống sản xuất:

- Nước hoà tan nhiều chất dinh dưỡng cần thiết cho thể sống

- Nước tham gia nhiều q trình hố học quan trọng thể người động vật

(50)

2

) Chúng ta cần góp phần để giữ cho các nguồn nước không bị ô nhiễm:

- Không thải rác xuống sông, hồ, kênh, ao

- Sử lý nước thải sinh hoạt nước thải công nghiệp trước cho chảy vào hồ, sông

4 Củng cố: (5’)

Bài tập: Hoàn thành PTPƯ cho nước tác dụng với K, Na2O, SO3

HS: Làm vào vở

1) 2K + 2H2O  2KOH + H2

2) Na2O + H2O  2NaOH

3) SO3 + H2O  H2SO4

5 Hướng dẫn nhà (2’)

- Ôn khái niệm, cách gọi tên, phân loại axit - Bài tập: 1,5/125 SGK

……… ………

Tiết 56 AXIT-BAZƠ-MUỐI Ngày soạn: 20/ 03/ 2010

8A 8B

I MỤC TIÊU:

Hs hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phân hoá học tên gọi chúng

+ Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tố hiđrơ thay kim loại

+ Phân tử bazơ gơm có ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

- Bảng phụ: Tên, công thức, thành phần, gốc… số axit thường gặp - Một số miếng bìa có ghi cơng thức số loại hợp chất vô (oxit, bazơ, axit, muối)… để HS chơi trị chơi

III PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, đàm thoại

2 Kiểm tra: (6’)

(51)

HS2: Nêu khái niệm, công thức chung oxit, có loại oxit? Mỗi loại lấy ví dụ minh hoạ

( Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi - Công thức chung RxOy

- Phân loại: loại - Oxit axit: SO3, P2O5

- Oxit bazơ: Na2O, CuO.)

3 Bài mới

29

GV yêu cầu HS lấy ví dụ axit HS: Ví dụ HCl, H2SO4, HNO3

GV: Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trên?

HS: Nhận xét

- Giống nhau: Đều có nguyên tử H liên kết gốc axit

- Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết với gốc axit khác

GV: Từ nhận xét trên, rút định nghĩa axit

GV: Nếu kí hiệu cơng thức chung gốc axit B, hoá trị b  Em rút

ra công thức chung axit

HS: Công thức hh chung axit: HbB

GV: Giới thiệu

Dựa vào thành phần chia axit thành loại

+ Axit khơng có oxi + Axit có oxi

 Các em lấy ví dụ minh hoạ cho

loại axit HS Lấy ví dụ

I/ Axit

1/ Khái niệm

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

2/ Cơng thức hố học:

Cơng thức chung: HbB

Trong B gốc axit có hố trị b 3/ Phân loại:

- Axit khơng có oxi Ví dụ: HCl, H2S

- Axit có oxi

Ví dụ: H2SO4, HNO3

4/ Tên gọi

(52)

GV hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit thường gặp

GV: Hướng dẫn HS đọc tên axit khơng có oxi

GV: u cầu HS đọc tên axit: HCl, HBr

GV: Giới thiệu tên gốc axit tương ứng: Chuyển “hiđric” thành “ua”

Ví dụ:

-Cl: Clorua =S: Sun fua

GV: Giới thiệu cách đọc tên axit có oxi GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: H2SO4,

HNO3……

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: H2SO3,

HNO2

GV: Giới thiệu tên gốc axit tương ứng theo nguyên tắc chuyển đuôi “ic” thành “at”; “ơ” thành “it”

? Em cho biết tên gốc axit: =SO4, -NO3, =SO3

HS:

=SO4 Sunfat

-NO3 Nitrat

=SO3 Sunfit

HS: H2S; H2CO3, H3PO4

GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ

? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần phân tử

Tên axit: Axit+ Tên phi kim+ hiđric

Ví dụ: HCl: Axit clo hiđric HBr: Axit brom hiđric

- Axit có oxi:

+ Axit có nhiều nguyên tử oxi Tên axit: Axit+ Tên phi kim + ic Ví dụ:

- H2SO4 : Axit sunfuric

- HNO3 : Axit nitơric

+ Axit có ngun tử oxi Tên axit: Axit+ Tên phi kim +

Ví dụ:

- H2SO3 : Axit sunfurơ

- HNO2 : Axit nitơrơ

Bài tập 1: Viết cơng thức axit có tên sau:

- Axit sunfu hiđric - Axit cacbonic - Axit photphoric II/ Bazơ:

1/ Khái niệm: a/ Ví dụ:

(53)

mỗi bazơ có nguyên tử kim loại ? Số nhóm OH có phân tử bazơ xác định

HS: Nhận xét

- Có nguyên tử kim loại , hay nhiều nhóm (OH)

- Vì hố trị nhóm OH I

- Số nhóm OH xác định hố trị kim loại(Kim loại có hố trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm OH)

GV: Từ nhận xét trên, rút định nghĩa Bazơ

GV: Em viết công thức chung bazơ

GV: Hướng dẫn cách đọc tên bazơ

GV; Yêu cầu HS đọc tên bazơ phần ví dụ

HS:

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

GV: Thuyết trình phần phân loại

GV: Hướng dẫn HS sử dụng bảng tính tan để lấy ví dụ tính tan bazơ Yêu cầu HS lấy ví dụ

Phân tử ba zơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

2/ Cơng thức hố học: Cơng thức chung: A(OH)a

Trong đó: A kim loại có hố trị a 3/ Tên gọi:

Tên bazơ: Tên kim loại (Thêm hố trị kl có nhiều ht) + hiđroxit

Ví dụ:

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

4/ Phân loại: Dựa vào tính tan nước, chia loại:

a) Bazơ tan (kiềm)

Ví dụ:

NaOH, KOH, Ba(OH)2…

b) Bazơ khơng tan:

Ví dụ: Fe(OH)2, Fe(OH)3…

4 Củng cố: (6’)

HS thảo luận nhóm làm tập:

(54)

Bảng 1:

STT Nguyên tố Công thức

oxit bazơ Tên gọi

Công thức

bazơ tương ứng Tên gọi Na

2 Ca Mg

4 Fe(Hoá trị II) Fe(Hoá trị III)

Bảng 2:

STT Nguyên tố Công thức

oxitaxit Tên gọi

Công thức

axit tương ứng Tên gọi S (Hoá trị VI)

2 P(Hoá trị V) C(Hoá trị IV) S(Hố trị IV)

HS nhóm điền vào bảng

STT Nguyên tố Công thức

của oxitbazơ Tên gọi

Công thức của

bazơ tương ứng Tên gọi

1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hiđroxit

2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi hiđroxit

3 Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magiehiđroxit

4 Fe(Hoá trị II) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt (II)hiđroxit

5 Fe(Hoá trị III) Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Sắt (III)hiđroxit

STT Nguyên tố Công thức

của oxitaxit

Tên gọi Công thức của

axit tương ứng

Tên gọi

1 S (Hoá trị VI) SO3 Lưuhuynh tri oxit H2SO4 Axit sunfuric

2 P(Hoá trị V) P2O5 Đi photpho

pentanoxit

H3PO4 Axit photphoric

3 C(Hoá trị IV) CO2 Cacbon oxit H2CO3 Axit cacbonic

4 S(Hoá trị IV) SO2 Lưuhuynh oxit H2SO3 Axit sunfurơ

GV: ChÊm điểm nhóm

5 H ớng dẫn nhà: (2’) Häc bµi vµ lµm bµi tËp SGK

(55)

Tiết 57 AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiếp) Ngày soạn: 28/ 03/ 2010

8A 29/ 03/ 2010 8B 30/ 03/ 2010

I MỤC TIÊU:

(56)

2 Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết cơng thức hố học ngược lại, viết cơng thức hố học biết tên hợp chất

3 Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH II CHUẨN BỊ:

- Bộ bìa có viết công thức số axit, bazơ, axit, muối để HS tập phân loại ghép CTHH loại hợp chất

- HS ôn tập công thức, tên gọi oxit, bazơ, axit III PHƯƠNG PHÁP:

2 Kiểm tra: (6’)

HS1: Viết công thức chung oxit, bazơ, axit? Chữa 2/130 SGK

Gốc axit Công thức axit Tên axit

-Cl HCl Axit clo hiđric

=SO3 H2SO3 Axit sunfurơ

=SO4 H2SO4 Axit sunfuric

=CO3 H2CO3 Axit cacbonic

=PO4 H3PO4 Axit photphoric

=S H2S Axit sunfu hiđric

-Br HBr Axit brom hiđric

-NO3 HNO3 Axit nitric

3 Bài mới

30

GV: Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà em biết

HS:

Ví dụ: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3

GV? Em nhận xét thành phần muối (GV lưu ý HS so sánh với thành phần bazơ axit để HS thấy phần giống khác ba loại hợp chất trên.)

HS: Nhận xét

Trong thành phần phân tử

Muối có nguyên tử kim loại gốc axit - So sánh:

Muối giống bazơ: Có nguyên tử kim loại

Muối giống axit: Có gốc axit

III/ Muối: 1/ Khái niệm:

(57)

GV:Yêu cầu HS rút định nghĩa. HS: Nêu định nghĩa

?Từ nhận xét trên, em viết công thức chung muối (GV lưu ý HS liên hệ với cơng thức chung bazơ axit góc bảng phải)

GV:gọi HS giải thích cơng thức.

GV: Nêu nguyên tắc gọi tên

GV: Gọi HS đọc tên muối sau: HS: Ví dụ:

Al2(SO4)3 Nhôm sunfat

NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 Sắt (III) Nitrat

GV: Hướng dẫn cách gọi tên muối axit, yêu cầu HS đọc tên:

KHCO3: Kali hiđro cacbonat

NaH2PO4 Natri đihiđro photphat

GV: Thuyết trình phần phân loại HS: Tự lấy ví dụ minh hoạ

- Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loaiij liên kết với hay nhiều gốc axit

2/ Công thức hố học:

AxBy

Trong đó: A nguên tử kim loại B gốc axit

3/ Tên gọi:

Tên muối: Tên kim loại (Kèm theo hố trị kim loại có nhiều hố trị) + Tên gốc axit

Ví dụ:

Al2(SO4)3 Nhôm sunfat

NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 Sắt (III) Nitrat

4/ Phân loại: Dựa vào thành phần, chia loại muối

a) Muối trung hoà:

- Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro thay nguyên tử kim loại

Ví dụ: Na2CO3, K2SO4…

b) Muối axit:

(58)

Ví dụ: NaHCO3, KHSO4…

4 Củng cố: (5’)

Bài tập 1: Lập công thức muối sau:

a) Canxi nitrat c) Nhôm nitrat b) Magie clorua d) Bari sunfat e) Canxi photphat f) Sắt (III) sunfat HS: Làm vào vở

a) Ca(NO3)2 c) Al(NO)3

b) MgCl2 d) BaSO4

e) Ca3(PO4)2 f) Fe2(SO4)3

5 Hướng dẫn học nhà: (2’) - Học làm tập 6/130 SGK V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 58 BÀI LUYỆN TẬP 7

8A 8B

I MỤC TIÊU: 15 phút

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hố học nước tính chất hố học nước

- HS biết hiểu định nghĩa, công thuwcds, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, oxit

- HS nhận biết axit có oxi ko có oxi, bazow tan ko tan nước, muối trung hoà muối axit biết công thức HH chúng biết gọi tên oxit, axit, bazow, muối

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazow, muối Tiếp tục rèn lun phương pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

- Bộ bìa màu để HS chơi trị chơi “Ghép cơng thức hố học” cuối - Bảng nhóm, bút

2 Kiểm tra: HS làm kiểm tra 15 phút Câu 1: (4 điểm

(59)

Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều (1)……….… … liên kết với (2)……… nguyên tử hiđro thay (3)……… ………… Bazơ hợp chất mà phân tử có (4)……… …… ……… liên kết với hay nhiều nhóm(5)……….…………

Câu 2: (6 điểm)

Hãy điền vào ô trống bảng sau công thức hố học thích hợp: Oxit

baazơ

Bazơ tương

ứng Oxit axit

Axit tương ứng

Muối tạo kim loại bazơ gốc axit

Na2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

CaO H3PO4

ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM: Câu 1: điểm

Điền chỗ trống 0,8 đ

(1) Nguyên tử hiđro ; (2) Gốc axit ; (3) Các nguyên tử kim loại ; (4) Nguyên tử kim loại ; (5) Nhóm hiđroxit

Câu 2: (6 điểm)

Điền liệu ô trống 0,5 điểm

Oxit baazơ Bazơ tương

ứng Oxit axit

Axit tương ứng

Muối tạo kim loại bazơ gốc axit

Na2O NaOH N2O5 HNO3 NaNO3

Ca(OH)2 Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaSO3

Âl2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3

CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

3 Bài mới

26

HS: Làm

a) Các PTPƯ:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b) Các p/ư thuộc loại p/ư thế

GV: Tổ chức cho HS nhận xét sửa sai GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa p/ư thế

(60)

HS: Làm vào vở

+ Giả sử CTHH oxit RxOy

+ Khối lượng oxi mol là mO= (60*80)/100 = 48 gam

Ta có:

16*y = 48  y = 3

x*MR = 80 – 48 = 32

Nếu x=1  MR=32

 R lưuhuynh, công thức oxit

SO3

Nếu x=2  MR=64

 Công thức Cu2O3 (loại)

GV HS làm bài

Bài tập 2:

Biết khối lượng mol oxit 80, thành phần khối lượng oxi oxit 60% Xác định cơng thức oxit gọi tên

Bài tập 3: Cho 9,2 gam natri vào nước (dư)

a)Viết PTPƯ xảy

b)Tính thể tích khí đktc c) Tính khối lượng hợp chất bazơ tạo thành sau p/ư

Giải

a) Phương trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

nNa = 9,2 : 23 = 0,4 mol

b) Theo phương trình:

nH2 = 1/2*nNa =1/2*0,4 =0,2 mol

VH2 = n.22,4 = 0,2.22,4=4,48 lit

c) bazơ tạo thành NaOH Theo phương trình:

nNaOH = nNa = 0,4 mol

MNaOH=23+16+1=40

mNaOH = 40.0,4 =16 gam

5 Dặn dò: (2’)

- Chuẩn bị cho thực hành 6: Nhóm 3, chiều thứ - Bài tập: 2,3,4,5/132 SGK

(61)

Tiết 59 BÀI THỰC HÀNH 6

Ngày 04/ 04/ 2010

8A 05/ 04/ 2010 8B 06/ 04/ 2010

I MỤC TIÊU:

- HS củng cố, nắm vững tính chất hố học nước: tác dụng với số oxit kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ hiđro, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ số oxit axit tạo thành axit

- HS rèn luyện kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, với canxi oxit điphotpho pentaoxit

- HS củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu hoá học

Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm: - Na, P, quỳ tím

- Chậu tt, cốc tt, đế sứ, lọ tt, nút cao su có muỗng sắt, đũa tt => Sử dụng cho thí nghiệm thực hành

III PHƯƠNG PHÁP: Thí nghiệm nghiên cứu

IV Tiến trình tổ chức học: 1 Ổn định lớp: (2’)

2 Kiểm tra: (6’) (Kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành) HS1: Em nêu tính chất hố học nước

3 Bài ( thưc hành)

GV: Hôm tiến hành các thí nghiệm chứng minh t/c nước

GV: Nêu mục tiêu buổi thực hành Các bước tiến hành buổi thực hành: + GV hướng dẫn thí nghiệm

+ HS tiến hành thí nghiệm + Các nhóm báo cáo kết + HS làm tường trình

(62)

27

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1:

- Cắt miếng Na thành miếng nhỏ làm mẫu

? Em nêu tượng thí nghiệm HS: Hiện tượng

- Miếng Na chạy mặt nước - Có khí ra

- Dung dịch chuyển thành màu đỏ (Quỳ tím chuyển màu xanh)

GV: Vì quỳ tím chuyển màu xanh? HS: Vì p/ư Na nước tạo dd bazơ

GV: Các em viết PTPƯ HS:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

GV: mô tả thí nghiệm HS nghe ghi bài

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo trình tự:

- Thử đậy nút vào lọ xem nút có vừa không?

- Đốt đèn cồn

- Cho lượng nhỏ p đỏ (bằng hạt đỗ xanh vào muỗng sắt)

- Đốt phốtpho đỏ muỗng sắt đèn cồn đưa nhanh muỗng sắt có phốtpho đỏ cháy vào lọ thủy tinh chứa oxi (trong lọ tinh có sẵn  ml

nước)

- Lắc cho P2O5 tan hết nước

- Cho miếng giấy q tím vào lọ

GV: Yêu cầu nhóm làm nêu nhận

Nước tác dụng với natri

- Nhỏ vài giọt dd phenolphthalein vào cốc nước (hoặc cho mẩu quỳ tím)

- Dùng kẹp sắt kẹp miếng Na (Nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nước

2) Thí nghiệm 2:

Nước tác dụng với vơi sống

(Khơng thực thiếu CaO)

3) Thí nghiệm 3:

Nước tác dụng với P2O5

(63)

xét

GV: Các em viết phương trình phản ứng nhận xét

b, Nhận xét:

- Phốt đỏ cháy sinh khói trắng Miếng giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ

c, Phương trình phản ứng: P2O5 + H2O  H3PO4

- Phản ứng tạo axit phốtphoric Axits H3PO4 làm q tím chuyển

sang màu đỏ

II HS hồn thành tường trình thí nghiệm:

4 Nhận xét đánh giá thực hành cho HS thu dọn dụng cụ (8’) - GV nhân xét đánh giá kết làm việc nhóm

- HS thu dọn rửa dụng cụ 5 Hướng dẫn nhà (2’) - Đọc trước sau

……… ………

Tiết 60 DUNG DỊCH

Ngày 04/ 04/ 2010

8A

08/ 04/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

- HS hiểu khái niệm: Dung môi, chất tan, dd; Hiểu khái niệm dd bão hoà chưa bão hoà

- Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh

- Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút nhận xét…

Chuẩn bị cho thí nghiệm GV:

(64)

- Cốc tt chịu nhiệt, kiềng sắt có lưới amiăng, đèn cồn, đũa tt => Sử dụng cho thí nghiệm phần I thí nghiệm phần II /136

Phát giải vấn đề, vấn đáp, thí nghiệm nghiên cứu IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1 Ổn định lớp:( 2’) 2 Kiểm tra: (4’) GV:

- Giới thiệu mục tiêu chương

- Giới thiệu điểm lưu ý vào chương dung dịch

- Giới thiệu muc tiêu tiết 60 3 Bài mới

12

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí

nghiệm :

Cho thìa đường vào cốc nước, khuấy nhẹ

Thí nghiệm 2:

Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nước, cốc đưng dầu hoả, khuấy nhẹ HS làm thí nghiệm

GV: ?Các em quan sát ghi lại các nhận xét nhóm

HS:

- thí nghiệm 1: Đường tan nước tạo thành nước đường

- thí nghiệm 2:

- Dầu ăn không tan nước (nổi lên trên)

- Dầu ăn tan xăng tạo hh đồng GV: thí nghiệm 1:

- Nước dung môi - Đường chất tan

- Nước đường dung dịch

GV: Hãy cho biết dung mơi chất tan ở thí nghiệm (cốc 2)

HS:

- Dầu ăn chất tan - Xăng dung môi HS Đọc kết luận SGK

I Dung môi, chất tan, dung dịch:

VD:

- Nước dung môi - Đường chất tan

 Nước đường dung dịch

Kết luận:

(65)

12

GV: ? Thế dung dịch?

GV: Mỗi em lấy ví dụ dung dịch và rõ chất tan, dung mơi dung dịch

HS

VD1: Nước biển - Dung môi: Nước

- Chất tan: Muối ăn số chất khác VD2: Nước mía

- Dung mơi: Nước - Chất tan: Đường

GV: Nhận xét ví dụ nhóm

GV: Hướng dẫn HS tiếp tục cho đường vào cốc nước đường thí nghiệm 1, vừa cho đường vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nêu

hiện tượng

HS: Giai đoạn đầu có khả hồ tan thêm đường

Giai đoạn sau, khơng thể hoà tan thêm đường.

GV: Khi dung dịch cịn hồ tan thêm chất tan, ta gọi dung dịch chưa bão hoà

Dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan, ta gọi dung dịch bão hoà Vậy: Thế dung dich chưa bão hoà? Dung dich bão hoà?

HS: Nêu khái niệm

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm chiếu hình bước làm: - Cho vào cốc (có chứa 25 ml nước) lượng muối ăn (GV cân

- Chất tan chất bị hoà tan dung môi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà

ở nhiệt độ xác định:

- Dung dich chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan. - Dung dịch bão hoà dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan. III

(66)

10

sẵn)

+ Cốc I: để yên + Cốc II: khuấy + Cốc III: đun nóng

+ Cốc IV: muối ăn nghiền nhỏ HS: Nhận xét

+ cốc I: muối tan hoà chậm.

+ cốc IV: muối tan nhanh cốc I. + cốc II, III: muối tan nhanh cốc I,IV.

GV: Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào?

HS trả lời muốn q trình hồ tan xảy ra nhanh hơn, ta thực biện pháp sau:

GV: Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan nhanh hơn?

GV: Vì đun nóng, q trình hồ tan nhanh hơn?

1, Khuấy dung dịch :

Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước, chất răn bị hồ tan nhanh 2, Đun nóng dung dịch:

Khi đun nóng dung dịch phân tử nước chuyển động nhanh hơn, làm tăng số lần va chạm phân tử nước với bề mặt chất rắn

3, Nghiền nhỏ chất rắn:

Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nước  trình hoà tan

nhanh

4 Củng cố: (4’) 1) Dung dịch gì?

2) Định nghĩa dd bão hoà, dd chưa bão hoà? 5 Hướng dẫn nhà: (2’)

- Học bài, làm tập 1, 2, 3, 4, 5, 6/138 V RÚT KINH NGHIỆM:

(67)

Tiết 61 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC ngày soạn: 11/ 04/ 2010

8A 12/ 04/ 2010 8B 13/ 04/ 2010

I MỤC TIÊU:

1 HS hiểu khái niệm chất tan chất không tan, biết tính tan số axit, bazơ, muối nước

2 Hiểu khái niệm độ tan moot chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

(68)

* Hình vẽ phóng to (hình65, hình66 SGK tr.140, 141) *Bảng tính tan

*Thí nghiệm tính tan chất:

- Cốc thuỷ tinh; Phễu thuỷ tinh; ống nghiệm; Kẹp gỗ; Tấm kính; Đèn cồn - H2O; NaCl; CaCO3

Phát giải vấn đề, vấn đáp, thí nghiệm nghiên cứu IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

HS2: Nêu khái niệm: Dung dịch, dung mơi, chất tan, dd bão hồ, dd chưa bão hoà?

HS2: Chữa tập 4/ SGK - 138 Bài mới

5.

15

GV: Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm1: Cho bột CaCO3 vào nước

cất, lắc mạnh - Lọc lấy nước lọc

- Giỏ vài giọt lên kính; hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay hết

 Quan sat

Thí nghiệm 2: Thay muối NaCl làm thí nghiệm

HS nhận xét:

- TN1, nước bay hết ko để lại dấu vết

- TN2, nước bay hết ko để lại cặn trắng

GV: Vậy qua tượng thí nghiệm trên, em rút kết luận gì?

HS: Muối CaCO3 ko tan nước;

Muối NaCl tan nước

GV: Nêu kết luận

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan,

I Chất tan chất không tan: Thí nghiệm

Có chất khơng tan có chất tan nước; Có chất tan có chất tan nhiều nước

(69)

15

rút nhận xét tính tan số loại chất thường gặp

HS nhận xét gv hướng dẫn ghi bài

GV: Yêu cầu HS viết công thức của - axit tan, axit không tan

- bazơ tan, bazơ ko tan

- muối tan, muối ko tan nước HS thực hiện

GV: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi, người ta dùng “độ tan”

GV đưa khái niệm “Độ tan”

GV: Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào?

HS quan sát H6.5/140 rút nhận xét HS quan sát H6.5/140 rút nhận xét GV: ? Hãy nêu vài tượng trong thực tế chứng minh cho ý kiến trên? ? Cách bảo quản bia hơi, nước có ga?

HS TL:

II Độ tan chất nước:

1 Độ tan

Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hồ tan 100 gam nước để tạo thành dd bão hoà nhiệt độ xác định

Ví dụ: 20oC: Độ tan đường 204

gam, muối ăn 36 gam

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

- Độ tan chất rắn nước phụ thuộc nhiệt độ

đa số: totăng

 Schất rắn tăng

- Độ tan chất khí nước phụ thuộc nhiệt độ áp suất

to giảm (hoặc P tăng)

 Schất khí tăng

4 Củng cố –luyện tập (6’)

Bài tập 1: Cho biết độ tan NaNO3 10oC 80 gam Tính khối lượng NaNO3

tan 50 gam nước để tạo dd bão hoà 10oC

Giải

Độ tan NaNO3 10oC 80 gam

Vậy 50 gam nước (ở 10oC) hoà tan 40 gam NaNO 3

(70)

- Học làm tập 1, 2, 3, 4, 5/142 V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

8A 8B

I MỤC TIÊU:

- HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm

- Củng cố cách giải tốn tính theo phương trình (có sử dụng nồng độ phần trăm)

Phát giải vấn đề, vấn đáp IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC: 1 Ổn định lớp: (1’)

2 Kiểm tra: (7’)

HS1: Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? HS2; Chữa tập 5/142

( 180C 250 gam nước hoà tan tối đa 53 gam Na 2CO3

Vậy 100 gam nước hoà tan tối đa x gam Na2CO3

x= (53*100):250 =21,2 gam ) 3 Bài mới

25

GV: Giới thiệu loại nồng độ: Nồng độ % nồng độ CM

GV: Đưa định nghĩa nồng độ % Nếu kí hiệu:

- Khối lượng chất tan mct

- Khối lượng dd mdd

- Nồng độ phần trăm C%

 Em rút biểu thức tính nồng

độ phần trăm

GV Hướng dẫn HS tóm tắt làm bước

HS: Tóm tắt:

I/ Nồng độ phần trăm: (C%)

Nồng độ phần trăm dd cho biết số gam chất tan có 100 gam dd - Khối lượng chất tan mct

- Khối lượng dd mdd

- Nồng độ phần trăm C% => C%= (mct*100) : mdd

Ví dụ : Hồ tan 10 gam đường vào 40 gam nước Tính nồng độ phần trăm dd thu

Tóm tắt:

(71)

HS Giải

HS tóm tắt làm

HS Tóm tắ làm tập

mnước=40 gam

C%(đường) =?

Giải:

mdd = mdm + mct = 40+10

=50 gam C%=(mct*100): mdd

=(10*100) : 50 =20%

Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200 gam dd NaOH 15%

Tóm tắt: mdd=200 gam

C%(NaOH) =15%

mNaOH=?

Bài giải: mNaOH = (C%*mdd):100

=15*200:100 =30 gam

Ví dụ 3: Hồ tan 20 gam muối vào nước dd có nồng độ 10%

a) Tính khối lượng dd nước muối thu

b) Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế

Tóm tắt: mmuối= 20 gam

C% = 10% mdd=?

mnước=?

Bài giải

a) mdd=(mmuối*100):C%

=20*100:10 =200 gam b) mnước=mdd-mmuối

=200-20 =180 gam

4 Củng cố: (8’) Bài tập 1:

Trộn 50 gam dd muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dd thu

(72)

Tóm tắt: mdd(1)=50 gam

C%(1)=20% mdd(2)=50 gam

C%(2)=5% C%(3)=?

Bài giải

- Tính khối lượng chất tan dd 1 mmuối (1)= (C%*mdd):100=(20*50):100=10 gam

- Tính khối lượng chất tan dd 2 mmuối (2)= (C%*mdd):100=(5*50):100=2,5 gam

- Tính khối lượng chất tan dd 3 mmuối (3)= mmuối (1) + mmuối (2)=10+2,5=12,5 gam

- Tính khối lượng dd 3

mdd (3)= mdd(1) + mdd (2)= 50+50=100 gam

- Tính nồng độ phần trăm dd 3: C%(3)=(mct(3)*100):mdd(3)

=12,5 %

Bài tập 2: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dd HCl 7,3% a) Viết PTPƯ

b) Tính m?

c) Tính thể tích khí thu (ở đktc)

d) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng GV gọi HS viết PTPƯ, tóm tắt tốn

Tóm tắt:

mdd(HCl)=50 gam

C%(HCl)=7,3%

a)

b) m=mZn=?

c) VH2=?

d) mZnCl2=?

Bài giải:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

mHCl=(C%*mdd):100

=(50*7,3):100 =3,65 gam

 nHCl= 3,65:36,5

=0,1 mol Theo PTPƯ:

nZn = nZnCl2= nH2 = 1/2*nHCl= 0,1:2 = 0,05 mol

b) m = mZn= 0,05*65 = 3,25 gam

c) VH2 = 0,05*22,4 = 1,12 lit

(73)

5 Bài tập: (1’)

- Học làm tập 1, 5, /146 SGK V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 63 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Ngày soạn: 18/ 04/ 2010

8A 19/ 04/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

- HS hiểu khái niệm nồng độ mol dd

- Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ mol

Phát giải vấn đề, vấn đáp IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC: 1 Ổn định lớp: (1’)

2 Kiểm tra cũ: (6’)

HS1: Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch? Áp dụng làm tập 5/146

3 Bài mới

30

GV: Đưa khái niệm nồng độ mol

 Yêu cầu HS tự rút biểu thức tính

nồng độ mol

GV hướng dẫn HS tóm tắt làm theo

2) Nồng độ mol dd

Nồng độ mol dd cho biết số mol chất tan có lit dd

CM=n:Vdd

Trong đó:

CM nồng độ mol

n số mol chất tan Vdd thể tích dd (lit)

(74)

các bước:

- Đổi thể tích dd lit - Tính số mol chất tan - Dùng biểu thức để tính CM

GV yêu cầu HS tóm tắt nêu bước giải

HS: tóm tắt

GV Yêu cầu HS nêu bước giải HS: - Tính số mol H2SO4 có dd

H2SO4 2M

- Tính mH2SO4

GV gọi 1HS làm bảng, HS khác làm vào

GV Chấm điểm số HS

GV: Gọi HS tóm tắt tốn hướng giải

HS Tóm tắt

Hướng giải:

- Tính số mol có dd 1 - Tính số mol có dd 2 - Tính số mol có dd 3 -Tính thể tích dd 3

- Tính nồng độ mol

HS làm theo bước

Bài giải

Đổi: 200ml=0,2lit nNaOH=16:40=0,4 mol

CM=n:V=0,4:0,2=2M

Ví dụ 2:

Tính khối lượng H2SO4 có 50ml

dd H2SO4 2M

Tóm tắt:

Vdd =50ml

CM = M

mH2SO4=?

Bài làm:

- Tính số mol H2SO4 có dd

H2SO4 2M

nH2SO4=CM.V=2.0,05 =0,1mol

mH2SO4=n.M=0,1.98=9,8 gam

Ví dụ 3: Trộn 2,5 lit dd đường 0,5M với lit dd đường 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Tóm tắt

Vdd 1=2 lit

CM = 0,5 M

Vdd 1=3 lit

CM = M

CM 3= ?

Bài giải:

(75)

n1=CM 1.Vdd 1=0,5.2=1 mol

- Tính số mol đường có dd 2 n2=CM 2.Vdd =1.3=3 mol

- Tính số mol đường có dd 3 n3=n1+n2=1+3=4 mol

- Tính thể tích dd 3

Vdd 3=Vdd +Vdd 2=2+3=5 lit

- Tính nồng độ mol dd 3 CM=n:V=4:5=0,8 M

4 Củng cố: (6’)

Bài tập 1: Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M

a) Viết ptpư b) Tính V

c) Tính thể tích khí thu (ở đktc) d) Tính khối lượng muối tạo thành sau p/ư GV: Em xác định dạng tập?

HS: Bài tập tính theo pt (có sử dụng nồng độ mol)

GV Gọi HS tóm tắt tập đề hướng giải Tóm tắt:

mZn=6,5 gam

CM HCl=2M

a)

b) Vdd HCl=?

c) VH2=?

d) mZnCl2=?

Bài giải:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

nZn= 6,5:65=0,1 mol

b) Theo pthh

nHCl=2nZn=.0,1 =0,2 mol

 Vdd HCl=n:cM=0,2:2=0,1 lit =100 ml

c) Theo pthh

nH2=nZnCl2= nZn=0,1 mol

VH2=0,1 22,4 =2,24 lit

d) mZnCl2=0,1.136=13,6 gam

5 Hướng dẫn nhà (2’)

- Học bài, làm tập 2, 3, 4, 6/146 V RÚT KINH NGHIỆM:

(76)

Tiết 64 PHA CHẾ DUNG DỊCH

Ngày soạn: 18/ 04/ 2010

8A 19/ 04/ 2010 8B

I MỤC TIÊU:

- Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dd như: Lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dd, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn II CHUẨN BỊ:

Chuẩn bị cho thí nghiệm GV Nước, CuSO4,

Cân, cốc tt có vạch ống trong, đũa tt

 Sử dụng cho t/n phần 1,

Phát giải vấn đề, thực hành,vấn đáp IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

1 Ổn định lớp: (1’) 2 Kiểm tra cũ: (6’)

HS1: Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính? Áp dụng làm tập 3/146

3 Bài mới

30 GV: ? Muốn pha chế 50 gam dd CuSO4 10% ta phải lấy gam

muối gam nước? GV: Hướng dẫn HS tìm khối lượng CuSO4 cách tìm khối lượng chất

trong dd HS: Tính tốn

I Cách pha chế dd theo nồng độ cho trước

Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất

các dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a) 50 gam dd CuSO4 10%

b) 50 gam dd CuSO4 1M

Bài làm:

a)

* Tính tốn:

mCuSO4= (C%.mdd) : 100

= (10.50) : 100 = gam

mnước cần dùng= mdd - mCuSO4 =50 – 5

=45 gam * Cách pha chế:

(77)

GV: Nêu bước pha chế, đồng thời GV dùng dụng cụ hoá chất để pha chế

GV:

? Muốn pha chế 50 ml dd CuSO41M ta

phải cân gam CuSO4

? Em nêu cách tính tốn HS: tính tốn

GV: Hướng dẫn HS bước pha chế, gọi HS lên pha chế

HS Thực

HS Thảo luận nhóm, tính tốn nêu cách pha chế

cốc

- Cân 45 gam (hoặc đong 45 ml ) nước cất đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết.

 Ta thu được50 gam dd CuSO4

10%.

b) * Tính tốn:

nCuSO4 (cần dùng)=0,05.1=0,05 mol

mCuSO4 (cần dùng)=0,05.160=8 gam

* Cách pha chế

- Cân gam CuSO4 cho vào cốc tt

- Đổ từ từ nước cất vào khuấy nhẹ

 đủ 50 ml dd ta dd CuSO4

1M

Ví dụ 2: Từ muối ăn (NaCl), nước cất dụng cụ càn thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a) 100 gam dd NaCl 20% b) 50 ml dd NaCl 2M

Bài làm:

a) Pha chế 100 gam dd NaCl 20% * Tính tốn:

mNaCl=(C

%.mdd):100=(20.100):100=20 gam

mH2O=100-20=80 gam

* Cách pha chế:

+ Cân 20 gam NaCl cho vào cốc tt + Đong 80 ml nước, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

 Được 100 gam dd NaCl 20%

b) Pha chế 50 ml dd NaCl 2M * Tính tốn:

nNaCl= CM.V=2.0,05=0,1 mol

mNaCl=n.M=0,1.58,5 =5,85 gam

* Cách pha chế:

+ Cân 5,85 gam NaCl cho vào cốc tt + Đổ từ từ nước cất vào khuấy nhẹ

 đủ 50 ml dd ta dd NaCl 2M

4 Củng cố: ( 6’)

(78)

- Làm tập 1: Đun nhẹ 40 gam dd NaCl nước bay hết, người ta thu gam muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dd thu

HS làm tập vào vở, em làm bảng

Trong 40 gam dd NaCl có gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm dd là: C%=(mct.100):mdd=(8.100):40=20%

GV Tổ chức cho HS nhận xét sửa sai 5 Hướng dẫn nhà (2’)

- Học bài, làm tập 1,2,3/149 V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 65 PHA CHẾ DUNG DỊCH Ngày soạn: 25/ 04/ 2010

8A 26/ 04/ 2010

8B 26/ 04/ 2010 Học chiều

I MỤC TIÊU:

- HS biết cách tính tốn để pha loãng dd theo nồng độ cho trước

- Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hố chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

II CHUẨN BỊ: * Đáp án tập 4/149

* Chuẩn bị cho thí nghiệm GV: - H2O; NaCl; MgSO4;

- Ống đong; cốc tt chia độ; đũa tt; cân => Sử dụng cho thí nghiệm:

- Pha loãng 50ml dd MgSO4 0,4 M từ dd MgSO4 2M

- Pha loãng 25 gam dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% III PHƯƠNG PHÁP:

2 Kiểm tra: (6’)

1) Gọi HS chữa tập 2,3/149

Bài 2: C% CuSO4= (mct.100):mdd=(3,6.100):20=18

Bài 3:

a) nNa2CO3=m:M=10,6:106=0,1 mol

 CM Na2CO3=n:V=0,1:0,2=0,5M

b) mdd Na2CO3= 200.1,05 =210 gam

 C% Na2CO3 =(mct.100):mdd=(10,6.100):210=5,05%

3 Bài mới

(79)

GV gọi HS nêu hướng làm

HS nêu hướng làm thực tưng bước

GV Giới thiệu cách pha chế, gọi HS làm để lớp quan sát

HS thực hiện

GV Yêu cầu HS nêu bước tính tốn phần b

HS tính tốn theo bước nêu

GVgọi HS nêu bước pha chế HS:Nêu thực bước pha chế

II/ Cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước

Ví dụ 1: Có nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a) 50 ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4

2M

b) 50 gam dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% Lời giải

a) * Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan có 50ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4=CMxV=0,4x0,05=0,02 mol

- Thể tích dd MgSO4 2M đó

chứa 0,02 mol MgSO4

Vdd =n:CM=0,02:2=0,01 lit=10ml

* Cách pha chế:

- Đong 10 ml dd MgSO4 2M cho vào

cốc có chia độ

- Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50 ml khuấy  ta được

50ml dd MgSO4 0,4M

b) * Tính tốn

- Tìm khối lượng NaCl có 50 gam dd NaCl 2,5%

-mNaCl=(C%xmdd):100=(2,5x50):100=1,25

gam

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl

mdd=(mctx100):C

%=(1,25x100):10=12,5 gam

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế

- mH2O=50-12,5 =37,5 gam

* Cách pha chế:

- Cân 12,5 gam dd NaCl 10%, đổ vào cốc chia độ

(80)

4 Củng cố: (6’)

HS thảo luận nhóm làm tập 4/149

Hãy điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng, cách thực tính tốn theo cột

NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148

mH2O (gam) 170

mdd (gam) 150

Vdd (ml) 200 300

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

GV gọi HS đại diện tong nhóm lên điền kq vào bảng GV gọi HS nêu cách làm mục a, b

a) mdd=mNaCl+mH2O=30+70=200 gam

Vdd NaCl=m:D=200:1,1=181,82 ml=0,182 lit

C%=(30x100):200=15% CM=0,51:0,182=2,8M

b) mdd Ca(OH)2=VxD=200x1=200 gam

mH2O =200-0,148=199,85 gam

C%=(0,148x100):200=0,074% nCa(OH)2=0,148:74=0,002 mol

CM Ca(OH)2 = 0,002:0,2=0,01 M

GV đưa đáp án cho HS so sánh kết nd lại NaCl (a) Ca(OH)2

(b)

BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148 30 42

mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17

mdd (gam) 200 200 150 312 20

Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

(81)

Tiết 66 BÀI LUYỆN TẬP 8 Ngày soạn: 25/ 04/ 2010

8A 8B

(82)

- Biết khái niệm độ tan chất nuwoowc yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính tốn nồng độ dd đại lượng có liên quan đến nồng độ dd

- Biết tính toán cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

- HS ôn tập khái niệm: Độ tan, dd, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

III PHƯƠNG PHÁP: Luyện tập

2 Kiểm tra:

HS1: Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? 3 Các hoạt động học tập

GV: Gọi nhóm HS nêu bước giải HS làm theo bước nêu

- Khối lượng dd KNO3 bão hồ (20oC)

có chứa 31,6 gam KNO3 là:

mdd=mH2O+mKNO3=100+36,5 =136,5

gam

- Khối lượng nước hoà tan 63,2 gam KNO3 để tạo dd bão hoà KNO3 (20oC)

là 200 gam

 Khối lượng dd KNO3 bão hoà

(20oC) có chứa 63,2 gam KNO

mdd= mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2

gam

GV gọi HS viết ptpư tóm tắt toán

I Kiến thức cần nhớ (SGK)

II Bài tập Bài tập 1:

Tính khối lượng dd KNO3 bão hồ (ở

20oC) có chứa 63,2 gam KNO

3 (Biết

SKNO3=31,6 gam)

Bài tập 2:

Hoà tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam

nước Tính nồng độ phần trăm dd thu

Tóm tắt: mNa2O=3,1 gam

(83)

HS thảo luận đề hướng giải làm tập

GV: ? Nhắc lại kiến thức nồng độ mol? Biểu thức tính?

? Từ cơng thức ta tính đại lượng có liên quan

? áp dụng làm tập

HS viết ptpư, tóm tắt làm bt vào

GV: ? Để pha chế dd theo nồngđộ cho trước, ta cần thực bước nào?

HS:

Bước 1: Tính đại lượng cần ding Bước 2: Pha chế dd theo đại lượng cần xác định

GV áp dụng làm tập

C%NaOH=?

Giải nNa2O=3,1:62=0,05 mol

Theo pthh nNaOH=2nNa2O=2x0,05=0,1 mol

MNaOH=0,1x40=4 gam

mdd sau p/ư =mH2O+mK2O=50+3,1=53,1 gam

C% NaOH =(4x100):53,1 =7,53%

Bài tập 3: Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau p/ư thu đ ược 6,72 lit khí (ở đktc)

a) Viết ptpư b) Tính a

c) Tính thể tích dd HCl cần dùng

Tóm tắt:

CM HCl=2M

VH2=6,72 lit (đktc)

a)

b) a=mAl=?

c) Vdd HCl=?

Bài giải a)

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

nH2= V:22,4=6,72:22,4=0,3 mol

b) Theo pt:

nAl=2/3xnH2=2/3x0,3=0,2 mol

a=mAl=0,3x27=5,4 gam

c) Theo pt

nHCl=2nH2=2x0,3=0,6 mol

Vdd HCl=n:CM=0,6:2=0,3 lit

(84)

HS: làm theo bước Bước 1:

mNaCl cần ding=(C

%xmdd):100=(20x100):100=20 gam

4 Củng cố:

5 Hướng dẫn học nhà (2’)

- Làm tập, Chuẩn bị cho tiết sau thực hành V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 67 Bài BÀI THỰC HÀNH Ngày soạn: 25/ 04/ 2010

8A

8B 3/ 05/ 2010

I MỤC TIÊU

- HS biết tính tốn , pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác - Tiếp tục rèn luyện kỹ tính tốn, kỹ cân đo hố chất phịng thí nghiệm

II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh 100ml , 200ml, ống đong , cân , đũa thuỷ tinh ,giá ống nghiệm

+ Hoá chất : Đường muối ăn , nước cất. III PHƯƠNG PHÁP

- Thực hành

IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Ổn định tổ chức: (2’)

2 Kiểm tra cũ (4’) ? Dung dịch

? C% ,CM dung dịch

3 Bài mới

t Hoạt đọng Thầy Trò Nội dung

GV kiểm tra việc chuẩn bị hoá chất dụng cụ

GV nêu mục tiêu thực hành Cách tiến hành thí nghiệm + Tính tốn

I Pha chế dung dịch

(85)

28

+ Pha chế

GV hướng dẫn HS tính để biết khối lượng đường nước cần dùng

GV gọi HS nêu cách pha chế

GV yêu cầu nhóm pha chế

GV yêu cầu HS tính tốn

GV gọi HS nêu cách pha chế

GV yêu cầu nhóm pha chế

GV u cầu HS tính tốn thí nghiệm

GV gọi HS nêu cách pha

GV yêu cầu HS tính

GV gọi HS nêu cách pha9

50g dd đường 15% mđường= 7,5g

100 50 15



mH2O=50- 7,5 =42,5g

+ HS: cân 7,5g đường cho vào cốc 100ml Đong 42,5ml nước cho vào cốc khuấy 50g dd đường 15% + HS pha theo nhóm

2 Thí nghiệm 2: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M

+ HS tính

nNaCl=0,2 0,1 =0,02mol

mNaCl=0,02 58,5 =1,17g

+ HS : Cần 1,17g NaCl cho vào cốc 100ml Rót nước vào khuấy thành 100ml dung dịch NaCl 0,2M Các nhóm pha theo số lượng

3 Thí nghiệm 3:

Pha chế 50g dd đường 5% từ dd đường 15%

mđường=100 2,5g

50



Khối lượng dd đường 15% chứa 2,5g đường là:

mdd= 15 16,7g

100 , 

Khối lượng nước cần dùng là: mH2O= 50-16,7=33,3g

- Cân 16,7g dd đường 15% cho vào cốc có diện tích 100ml

- Đong 33,3ml nước cho vào cốc khuấy ta 50g đường 5%

4 Thí nghiệm: Pha chế 50ml dd NaCl 0,1M từ dd NaCl 0,2M

+ HS tính

nNaCl có 50ml dd NaCl 0,1M

nNaCl=0,05 0,1 = 0,005mol

Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl

Vdd= 0,2 0,025(lit) 25ml

005 ,

 

(86)

GV yêu cầu nhóm tiến hành pha

- Đổ nước vào đến vạch 50ml khuấy ta 50ml dd NaCl 0,1M

Các nhóm tiến hành pha chế 50ml dd NaCl 0,1M

4

Tường trình dọn dụng cụ (8’)

Gv u cầu HS làm tường trình Các nhóm viết tường trình

5 Dặn dị hướng dẫn học nhà (2’)

GV nhận xét buổi học thực hành về: Tinh thần , ý thức thái độ học tập HS buổi học thực hành

GV yêu cầu HS báo cáo tường trình Ơn tập lại tồn chương trình sau ôn tiết sau V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 68 ƠN TẬP HỌC KÌ II

8A 8B

I MỤC TIÊU:

(87)

+ Các khái niệm loại p/ư hoá hợp, phản ứng phân huỷ, p/ư oxi hoá khử, p/ư

+ Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tên loại hợp chất - Rèn luyện kĩ viết ptpư t/c hoá học oxi, hiđro, nước + Rèn luyện kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vô

+ Bước đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào t/c hoá học chúng

- HS liên hệ với tượng xảy thực tế: Sự oxi hoá chậm, cháy, thành phần kk biện pháp để giữ cho bầu khí lành

- HS: Ôn lại kiến thức học kì II III PHƯƠNG PHÁP:

15

GV:

?Em cho biết học kì II học chất cụ thể

HS: Đã học chất oxi, hiđro, nuớc

GV: ?Hãy nêu t/c hoá học chất (mỗi nhóm thảo luận t/c chất ghi kq vào bảng nhóm)

HS:

 Tính chất hoá học oxi

- Tác dụng với số phi kim

- Tác dụng với số kim loại

- Tác dụng với số hợp chất

 Tính chất hố học hiđro

- Tác dụng với oxi

 Tính chất hố học nước

- Tác dụng với số oxit bazơ

- Tác dụng với số oxit axit

HS làm tập vào vở, 1HS làm

I Ơn tập tính chất hố học oxi, hiđro nước định nghĩa loại p/ư

Bài tập 1: Viết PTPƯ xảy cặp chất sau:

a) Phot + oxi b) Sắt + oxi

(88)

13

bảng

a) 4P+5O22P2O5

b) 3Fe+2O2Fe3O4

c) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O

d) SO3+H2O H2SO4

e) BaO +H2OBa(OH)2

f) Ba +2H2OBa(OH)2+H2

- Trong p/ư trên, p/ư a, b, d, e thuộc loại p/ư hoá hợp

- P/ư c, f thuộc loại p/ư thế; p/ư oxi hoá - khử

GV: ? Tại lại phân loại vậy HS nhắc lại định nghĩa loại p/ư trên

a) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

b) 2KClO3 2KCl + O2

c) Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2

d) 2Al + 6HCl  2AlCl3+3H2

e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

f) 2H2O  2H2 + O2

Trong p/ư trên:

- Phản ứng a, b dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm

- Phản ứng c,d,e dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm

GV chấm số HS

GV ?Cách thu oxi hiđro phịng thí nghiệm có điểm giống khác nhau?Vì sao?

HS:

- Đều thu cách đẩy nước chúng tan nước

- Đều thu Đều cách đẩy kk Tuy để thu khí oxi phải ngửa bình, cịn thu hiddrro phải úp

Cho biết p/ư thuộc loại p/ư nào?

II/ Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro: Bài tập 2: Viết PTPƯ sau

a) Nhiệt phân kali pemanganat b) Nhiệt phân kali clorat

c) Kẽm + Axit clohiđric

d) Nhôm + Axit sunfuric (loãng) e) Natri + Nước

f) Điện phân nước

(89)

14

bình

- Vì: oxi nặng kk; hiđro nhẹ kk

GV; Gọi HS nhóm phân loại chất

HS phân loại gọi tên chất GV:

? Hãy viết công thức hh chung oxit, axit, bazơ, muối

HS: Công thức chung: + Oxit: RxOy

+ Ba zơ: M(OH)m

+ Axit: HnA

+ Muối: MxAy

III.

Ôn tập khái niệm oxit, bazơ, axit, muối :

Bài tập 3:

a) Phân loại chất sau:

K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO, HNO3,

Cu(OH)2, K2SO4, CuO, HBr, Fe(OH)2 ,

CuCl2, Na2O, H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2,

P2O5, SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)

,H3PO4, H2SO3, NaOH, Ba(OH)2 , CO2,

N2O5 , H2S, NaHCO3

b) Gọi tên chất

4 Hướng dẫn học nhà (2’) - Ôn tập kiến thức chương dd - Làm 25/4,6,7; 26/5,6; 27.1/SBT V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Tiết 69 ƠN TẬP HỌC KÌ II (Tiếp)

8A 8B

I MỤC TIÊU:

- HS ôn khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

- Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lượng khác dd…

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol

(90)

- Bảng nhóm, bút

- HS ơn tập kiến thức có liên quan III PHƯƠNG PHÁP:

Ơn tập

2 Các hoạt động học tập

GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận nhắc lại khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol GV gọi HS nêu khái niệm đó

a) 20oC

Cứ 100 g nước hoà tan tối đa 88 gam NaNO3 tạo thành 188 gam dd NaNO3

bão hồ

 Khối lượng NaNO3 có 47 gam

dd bão hoà (ở 20oC) là:

mNaNO3=(47*88):188=22 gam

 nNaNO3 22:85=0,259 mol

b) 20oC

Cứ 100 g nước hoà tan tối đa 36 gam NaCl tạo thành 136 gam dd NaCl bão hồ

 Khối lượng NaCl có 27,2 gam

dd bão hoà (ở 20oC) là:

mNaCl=(27,2*36):136=7,2 gam

 nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol

GV tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai

GV goi HS viết ptpư tóm tắt tốn

I Ôn tập khái niệm dd, dd bão hồ, độ tan

Bài tập 1: Tính số mol khối lượng chất tan có trong:

a) 47 gam dd NaNO3 bão hoà nhiệt

độ 200C

b) 27,2 gam dd NaCl bão hoà 200C

(Biết SNaNO3,(200C) = 88 gam ;

SNaCl,(200C) = 36 gam)

Bài tập 2:

Cho 5,4 gam Al vào 200 ml dd H2SO4

1,35M

a) Kim loại hay axit dư? (Sau p/ư kết thúc) Tính khối lượng cịn dư lại?

(91)

Tóm tắt: mAl=5,4 gam

Vdd(H2SO4)=200ml

CM=1,35M

a) Chất dư b) VH2=?

c) CM( chất sau p/ư=?

GV: Gợi ý

Xác định chất dư cách nào? Em tính số mol chất tham gia p/ư , xét tỷ lệ tìm chất dư

GV gọi HS lên chữa bài

đktc)

c) Tính nồng độ mol dd tạo thành sau p/ư Coi thể tích dd thay đổi ko đáng kể

Bài giải:

nAl = m/M

=5,4 : 27=0,2 mol nH2SO4 = CM* V

=1,35 * 0,2 =0,27

2Al+3H2SO4Al2SO4+3H2

Theo ptpư

nAl(p/ư) = 2/3*nH2SO4

=2/3*0,27 = 0,18 mo

 nAl(dư)= 0,2 - 0,18=0,02 mol

mAl(dư)= 0,02 * 27= 0,54 gam

Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol

VH2= n 22,4

= 0,27.22,4 =6,048 lit Theo pt:

nAl2(SO4)3 = 1/2 * nAl

= 0,18:2= 0,09 mol

Vdd (sau p/ư)=0,2 lit

 CM Al2(SO4)3 = n:V

= 0,09 : 0,2 = 0,45M

Đáp số: mAl (dư) = 0,54 gam ;

VH2=6,048 lit ; CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M

Bài tập 3:

Hoà tan 8,4 gam Fe dd HCl 10,95% (vừa đủ)

a) Tính thể tích khí thu (ở đktc) b) Tính khối lượng dd axit cần dùng? c) Tính nồng độ phần trăm dd thu sau p/ư

Giải

Fe +2HCl  FeCl2 + H2

nFe = m : M = 8,4:56 = 0,15 mol

Theo pt:

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = * nH2

(92)

a) VH2 = n * 22,4

= 0,15 * 22,4 = 3,36 lit b) mHCl = n M

=0,3 36,5 = 10,95 gam

 Khối lượng dd axit HCl 10,95%

cần dùng là: 100 gam c) D/d sau p/ư có FeCl2

mFeCl2 = n M

=0,15.127 = 19,05 gam mH2 = 0,15 = 0,3 gam

mdd sau p/ư = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1

gam

C%FeCl2=(19,05*100):108,1 = 17,6%

4 Hướng dẫn học nhà: (2’)

- Học làm tập nhà, để tiết sau thi theo lịch phòng 38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17/SBT

Định dạng
Số trang	92
Dung lượng	1,49 MB

GA Hoa 8 ki II times naw roman

PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ