Ngày soạn: 18/ 04/ 2010
Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú
8A 19/ 04/ 2010
8B
I. MỤC TIÊU:
- HS hiểu được khái niệm nồng độ mol của dd
- Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm các bài tập
- Tiếp tục rèn luyện khả năng làm bài tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ mol
II. CHUẨN BỊ:
III. PHƯƠNG PHÁP:
Phát hiện và giải quyết vấn đề, vấn đáp.
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (1’) 2. Kiểm tra bài cũ: (6’)
HS1: Viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch?
Áp dụng làm bài tập 5/146 3. Bài mới
t Hoạt động của GV và HS Nội dung
30
GV: Đưa ra khái niệm nồng độ mol
Yêu cầu HS tự rút ra biểu thức tính nồng độ mol
GV hướng dẫn HS tóm tắt và làm theo
2) Nồng độ mol của dd
Nồng độ mol của dd cho biết số mol chất tan có trong một lit dd
CM=n:Vdd
Trong đó:
CM là nồng độ mol n là số mol chất tan Vdd là thể tích dd (lit)
Ví dụ 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dd.
các bước:
- Đổi thể tích dd ra lit - Tính số mol chất tan - Dùng biểu thức để tính CM
HS: Thực hiện
GV yêu cầu HS tóm tắt và nêu các bước giải
HS: tóm tắt
GV Yêu cầu HS nêu các bước giải HS: - Tính số mol H2SO4 có trong dd H2SO4 2M
- Tính mH2SO4
GV gọi 1HS làm trên bảng, các HS khác làm vào vở
GV Chấm điểm của một số HS
GV: Gọi HS tóm tắt bài toán và hướng giải
HS Tóm tắt
Hướng giải:
- Tính số mol có trong dd 1 - Tính số mol có trong dd 2 - Tính số mol có trong dd 3 -Tính thể tích dd 3
- Tính nồng độ mol HS làm theo các bước
Bài giải
Đổi: 200ml=0,2lit nNaOH=16:40=0,4 mol CM=n:V=0,4:0,2=2M Ví dụ 2:
Tính khối lượng H2SO4 có trong 50ml dd H2SO4 2M
Tóm tắt:
Vdd =50ml CM = 2 M mH2SO4=?
Bài làm:
- Tính số mol H2SO4 có trong dd H2SO4 2M
nH2SO4=CM.V=2.0,05 =0,1mol
mH2SO4=n.M=0,1.98=9,8 gam
Ví dụ 3: Trộn 2,5 lit dd đường 0,5M với 3 lit dd đường 1M. Tính nồng độ mol của dd sau khi trộn
Tóm tắt Vdd 1=2 lit CM 1 = 0,5 M Vdd 1=3 lit CM 1 = 1 M CM 3= ?
Bài giải:
- Tính số mol đường có trong dd 1:
n1=CM 1.Vdd 1=0,5.2=1 mol
- Tính số mol đường có trong dd 2 n2=CM 2.Vdd 2 =1.3=3 mol
- Tính số mol đường có trong dd 3 n3=n1+n2=1+3=4 mol
- Tính thể tích dd 3
Vdd 3=Vdd 1 +Vdd 2=2+3=5 lit - Tính nồng độ mol dd 3 CM=n:V=4:5=0,8 M 4. Củng cố: (6’)
Bài tập 1: Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M a) Viết ptpư
b) Tính V
c) Tính thể tích khí thu được (ở đktc) d) Tính khối lượng muối tạo thành sau p/ư GV: Em hãy xác định dạng bài tập?
HS: Bài tập tính theo pt (có sử dụng nồng độ mol) GV Gọi HS tóm tắt bài tập và đề ra hướng giải Tóm tắt:
mZn=6,5 gam CM HCl=2M a)
b) Vdd HCl=?
c) VH2=?
d) mZnCl2=?
Bài giải:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
nZn= 6,5:65=0,1 mol b) Theo pthh
nHCl=2nZn=.0,1 =0,2 mol
Vdd HCl=n:cM=0,2:2=0,1 lit =100 ml c) Theo pthh
nH2=nZnCl2= nZn=0,1 mol VH2=0,1 . 22,4 =2,24 lit d) mZnCl2=0,1.136=13,6 gam 5. Hướng dẫn về nhà (2’)
- Học bài, làm bài tập 2, 3, 4, 6/146 V. RÚT KINH NGHIỆM:
………
………
Tiết 64 PHA CHẾ DUNG DỊCH Ngày soạn: 18/ 04/ 2010
Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú
8A 19/ 04/ 2010
8B
I. MỤC TIÊU:
- Biết thực hiện phần tính toán các đại lượng liên quan đến dd như: Lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dd, khối lượng dung môi, thể tích dung môi, để từ đó đáp ứng được yêu cầu pha chế một khối lượng hay một thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế.
- Biết cách pha chế một dd theo những số liệu đã tính toán.
II. CHUẨN BỊ:
Chuẩn bị cho thí nghiệm của GV Nước, CuSO4,
Cân, cốc tt có vạch hoặc ống trong, đũa tt
Sử dụng cho t/n phần 1, 2 III. PHƯƠNG PHÁP:
Phát hiện và giải quyết vấn đề, thực hành,vấn đáp.
IV. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
1. Ổn định lớp: (1’) 2. Kiểm tra bài cũ: (6’)
HS1: Phát biểu định nghĩa nồng độ mol và biểu thức tính?
Áp dụng làm bài tập 3/146 3. Bài mới
t Hoạt động của GV và HS Nội dung
30 GV: ? Muốn pha chế được 50 gam dd CuSO4 10% ta phải lấy bao nhiêu gam muối và bao nhiêu gam nước?
GV: Hướng dẫn HS tìm khối lượng CuSO4 bằng cách tìm khối lượng chất trong dd.
HS: Tính toán
I. Cách pha chế một dd theo nồng độ cho trước
Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất và các dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế:
a) 50 gam dd CuSO4 10%
b) 50 gam dd CuSO4 1M Bài làm:
a)
* Tính toán:
mCuSO4= (C%.mdd) : 100 = (10.50) : 100 = 5 gam
mnước cần dùng= mdd - mCuSO4 =50 – 5 =45 gam
* Cách pha chế:
- Cân 5 gam CuSO4 rồi cho vào
GV: Nêu các bước pha chế, đồng thời GV dùng các dụng cụ và hoá chất để pha chế
GV:
? Muốn pha chế 50 ml dd CuSO41M ta phải cân bao nhiêu gam CuSO4
? Em hãy nêu cách tính toán HS: tính toán
GV: Hướng dẫn HS các bước pha chế, gọi HS lên pha chế
HS Thực hiện
HS Thảo luận nhóm, tính toán và nêu cách pha chế.
cốc
- Cân 45 gam (hoặc đong 45 ml ) nước cất rồi đổ từ từ vào cốc rồi khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết.
Ta thu được50 gam dd CuSO4
10%.
b) * Tính toán:
nCuSO4 (cần dùng)=0,05.1=0,05 mol mCuSO4 (cần dùng)=0,05.160=8 gam
* Cách pha chế
- Cân 8 gam CuSO4 cho vào cốc tt - Đổ từ từ nước cất vào khuấy nhẹ
đủ 50 ml dd ta được dd CuSO4
1M
Ví dụ 2: Từ muối ăn (NaCl), nước cất và các dụng cụ càn thiết, hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế:
a) 100 gam dd NaCl 20%
b) 50 ml dd NaCl 2M
Bài làm:
a) Pha chế 100 gam dd NaCl 20%
* Tính toán:
mNaCl=(C
%.mdd):100=(20.100):100=20 gam mH2O=100-20=80 gam
* Cách pha chế:
+ Cân 20 gam NaCl và cho vào cốc tt + Đong 80 ml nước, rót vào cốc và khuấy đều để muối ăn tan hết
Được 100 gam dd NaCl 20%
b) Pha chế 50 ml dd NaCl 2M
* Tính toán:
nNaCl= CM.V=2.0,05=0,1 mol mNaCl=n.M=0,1.58,5 =5,85 gam
* Cách pha chế:
+ Cân 5,85 gam NaCl cho vào cốc tt + Đổ từ từ nước cất vào khuấy nhẹ
đủ 50 ml dd ta được dd NaCl 2M 4. Củng cố: ( 6’)
- Nhắc lại nội dung chính chủa bài
- Làm bài tập 1: Đun nhẹ 40 gam dd NaCl cho đến khi nước bay hơi hết, người ta thu được 8 gam muối NaCl khan. Tính nồng độ phần trăm của dd thu được
HS làm bài tập vào vở, 1 em làm trên bảng
Trong 40 gam dd NaCl có 8 gam muối khan. Vậy nồng độ phần trăm của dd là:
C%=(mct.100):mdd=(8.100):40=20%
GV Tổ chức cho HS nhận xét sửa sai 5. Hướng dẫn về nhà (2’)
- Học bài, làm bài tập 1,2,3/149 V. RÚT KINH NGHIỆM:
………
………