Giao an hoa 10

Nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim. Biến thiên tính chất các nguyên tố: a. Nguyên nhân: Do sự biến đỏi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng. b.Tính chất của các nguyên tố biến [r]

(1)

KHUNG PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HỌC KỲ I

CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN BÁM SÁT MƠN HĨA 10 – CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN Giáo viên: Lê Thị Quỳnh Dung

Tổ: Khoa học tự nhiên

STT Chủ đề tiếtSố Thời gian thực hiện

1 Ôn tập Cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn

10 Từ tuần đến tuần 10 Liên kết hoá học phản ứng hoá

học

7 Từ tuần 10 đến tuần 17

3 Ôn HKI Tuần 18 + 19

Tiết 01 : Ôn tập Bài tập: Tỉ khối chất khí, mol, nồng độ dung dịch.

Tiết 2: Luyện tập thành phần nguyên tử Nguyên tố hóa học – đồng vị - nguyên tử khối trung bình

Tiết 03 + 04: Xác định số e, số p, số n Viết cấu hình electron ngun tử. Tiết 05: Luyện tập: Ơn tập chương I.

Tiết 06: Giới thiệu Obitan nguyên tử.

Tiết 07: Xác định tên nguyên tố hai chu kì liên tiếp. Tiết 08: Ơn tập: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron.

Tiết 09: Từ cấu hình electron suy vị trí, tính chất ngược lại.

Tiết 10: Bài tập BTH Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử, tính chất ngun tố hóa học

Tiết 11: Ôn tập phần liên kết ion.

Tiết 12: Ôn tập liên kết cộng hóa trị So sánh liên kết cộng hóa trị với kiên kết ion. Tiết 13: Ơn tập: Hóa trị số Oxi hóa.

Tiết 14: Củng cố chương liên kết hóa học tập có liên quan. Tiết 15: Ơn tập phản ứng Oxi hóa – khử.

Tiết 16: Ơn tập: Phân loại phản ứng hóa học vơ cơ.

(2)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa Ngày soạn: 22/08/2010

Ngày giảng: 28/08/2010

Tiết 01 ÔN TẬP BÀI TẬP: TỈ KHỐI CHẤT KHÍ, MOL, NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH.

I. Mục tiêu, yêu cầu:

Giúp HS nắm vững nội dung ôn tập tiết trước, vận dụng làm dạng tập tương ứng

II. Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề.

III. Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp.→ Bài mới:

Hoạt động GV - HS Nội dung

I Lí thuyết:

- Nguyên tử thường cấu tạo từ loại hạt bản?

- Hạt nhân thường có loại hạt? Điện tích loại hạt?

- Xác định cơng thức tính số mol chất liên quan đến khối lượng chất, thể tích đktc

- Cơng thức tính tỉ khối chất khí A khí B? Của khí A khơng khí?

- Cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng đọ mol/l?

II Một số tập:

BT: 1) Phát phiếu học tập cho học sinh

- HS thảo luận nhóm lên bảng điền thơng tin

I Lí thuyết: 1.Ngun tử:

electron (qe: 1-)

Nguyên tử proton (qp: 1+)

Nơtron (qn: 0)

 Số p = Số e.

2 Sự chuyển đổi m, V lượng chất:

N = 6.1023 (ngtử hay phtử)

3 Tỉ khối chất khí: Cơng thức: dA/B =

B A

M M

; dA/kk =

29 A

M

4 Nồng độ dung dịch: C% = 100

dd ct

m m

CM = V

n II Một số tập:

1) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 58, có 36 hạt mang điện Tìm số hạt loại nguyên tử X?

2) a) nO2 = 6,4/32= 0,2 mol

nN2 = 22,4/28 = 0,8 mol

nhh = 0,8 + 0,8 = mol

V = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lít)

Giáo án tự chọn bám sát 10 – bản

hạt nhân

Klượng chất(m)

V khí (đktc)

số ptử chất(A) lượng chất(m)

n=m/M

A = n.N n = A/N m=n.M

(3)

BT: 2) Hãy tính thể tích đktc của: a) Hỗn hợp khí gồm có 6,4g khí O2

và 22,4 gam khí N2

b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO2; 0,5 mol CO 0,25 mol

N2

BT: 3) Có chất khí riêng biệt: H2; NH3; SO2 Hãy tính tỉ khối

khí so với:

a) Khí N2 b) Khơng khí

- Gọi HS lên thực

BT: 4) Trong 800ml dung dịch NaOH có 8g NaOH

a) Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH

b) Phải thêm ml H2O vào

200ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M?

Chọn đáp án đúng:

a) (1): 0,05M; (2): 0,25M; (3): 0,5M b) (1): 30ml; (2): 300ml; (3): 0,3ml - Học sinh trả lời giải lại phương pháp tự luận

BT 5: Phiếu học tập(giáo viên photo để phát cho học sinh)

b) nhh = 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 mol

V = 1,5.22,4 = 33,6 (lít) 3) dH2/ N2 = 2/28

dH2/kk = 2/29 dNH3/N2 = 17/28…

4) a) (2) b) (2)

GV giải lại phương pháp tự luận: a) CM = n/V; n = 8:40 = 0,2 mol

Cm = 0,2/0,8 = 0,25M

b) nNaOH 200ml dung dịch có nồng độ 0,25M là:

n = 0,2.0,25 = 0,05mol

CM = n/V  V = n/CM = 0,05/0,1 =

0,5(lít)

Cần thêm VH2O = 0,5 – 0,2 = 0,3 (lít) =

300ml

* Nội dung phiếu học tập(BT 5):

1) Hãy điền vào ô trống số liệu thích hợp Nguyên tử số proton số electron số lớp

electron

Số e lớp

Nitơ …(3) 11 2 …(2)

Natri …(4) …(5)

Lưu huỳnh 16 …(6) …(7) …(8)

Agon …(9) 18 …(10) …(11)

* Củng cố, dặn dò : - Hãy tính khối lượng hỗn hợp khí gồm: 33 lít CO2; 11,2 lít CO

và 5,5 lít N2 (đktc)

- Chuẩn bị : Thành phần nguyên tử

(4)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa

Ngày soạn: 28/08/2010

Ngày giảng: 03/09/2010

Tiết : LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH

I Mục tiêu, yêu cầu:

- Củng cố kiến thức trọng tâm phần đồng vị - HS vận dụng giải tập đồng vị

- HS thấy mối liên hệ đại lượng công thức II Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề.

III Tiến trình lên lớp : Ổn định lớp.→ Bài mới

A Kiến thức bản:

- Nêu cấu tạo nguyên tử, điện tích loại hạt.Nêu định nghĩa đồng vị, cho ví dụ?

- Viết cơng thức tính A

thích đại lượng sử dụng công thức?

B Bài tập:

1 Nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong số hạt notron số hạt proton X :

a 1840Ar b K 39

19 c Ca

40

20 d 3721Sc

Một nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Tìm Z, A 1.26 (sách nâng cao)

Trong tự nhiên Br có đồng vị: 79Br

35

(50,69%)

Và đồng vị thứ chưa biết số khối Biết nguyên tử khối trung bình Br 79,98 Tìm số khối % đồng vị thứ

HD:HS tìm số % đồng vị Áp dụng cơng thức tính ngun tử khối TB tìm B

1.33 (sách nâng cao)Trong tự nhiên oxi có đồng vị: 16O,17O,18O Các bon có

đồng vị: 12C,13C Hỏi có bao

nhiêu loại phân tử cacbonic hợp thành từ đồng vị trên? Viết công thức tính

A Kiến thức bản:- Đn đồng vị - Lấy vd minh hoạ -Viết công thức tính A

(giải thích đại lượng công thức)

B Bài tập:

1 Đáp số: b 2040Ca

2 Giải: 2P + N = 115 (1) 2P - N = 25 (2)

Từ (1),(2) ta : P = 35, N = 45 1.26

% số nguyên tử đồng vị thứ 2: 100- 50,69 = 49,31%

Ta có: 79,98 = 79.50,69100B.49,31  B = 81

Đồng vị thứ 2:81Br

35 (49,31%)

1.33 Phân tử CO2 có 1C 2O

O O C16 17

12 ; 12C16O18O ; 12C17O18O;

O O C16 17

13 ; 13C16O18O; 13C17O18O;

O O C16 16

12 ; 12C17O17O; 12C18O18O ;

O O C16 16

13 ; 13C17O17O; 13C18O18O;

M1 = 12 + 16+17 = 45 M2 = 12+16+18

= 46…

Tổng số phân tử CO2 : 12 phân tử

1.28

(5)

phân tử khối chúng

HD: Phân tử CO2 có 1C 2O, viết

cthức

Tính khối lượng dựa vào số khối

1.28(snc)Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35P.Trong nguyên tử đồng vị thứ có 44N, số N đồng vị thứ thứ Tính AX ?HD:

HS tìm số số khối đồng vị Áp dụng cơng thức tìm

1.29(SNC)

X có đồng vị X1 (92,23%), X2 (4,67%),

X3(3,1%) Tổng số khối đồng vị

bằng 87 Số N X2 X1là

X

A = 28,0855

a) Tìm X1, X2, X3 b)Nếu X1 có N =

P Tìm số nơtron nguyên tử đồng vị

HD: - Theo kiện lập hệ liên quan X1,

X2, X3.Giải hệ 3pt

Số khối đồng vị thứ :35 + 44 = 79

 A2 = 81

X

A = 79

27 23 23 81 23 27 27    =79,92 1.29 a)              0855 , 28 . 031 ,0 . 0467 ,0 . 9223 ,0 1 87 1 X X X X X X X X

 X1 = 28; X2 = 29; X3 = 30

b)X1 Có P = N = Z = 28 : = 14

Số N đồng vị: X1 : 14

X2: 29 – 14 = 15

X3 : 30 – 14 = 16

 Củng cố, dặn dò:-Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố

21 Tìm A, Z

- Làm BT 1.30; 1.31 (SNC)

Nhận xét Ban Giám Hiệu Nhận xét xủa tổ chuyên môn

Ngày soạn: 14/09/2009 Ngày giảng: 16/09/2009

Tiết 03 + 04

XÁC ĐỊNH SỐ NƠTRON, SỐ PROTON, SỐ ELECTRON VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ.

I. Mục tiêu, yêu cầu:

- Củng cố cho học sinh kiến thức thành phần nguyên tử, cấu tạo vỏ nguyên tử

- Rèn luyện cho HS kĩ tính số p, số n, số e

- Rèn luyện kĩ viết cấu hình electron ngun tử từ biết cách viết cấu hình electron ion

(6)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa - Thảo luận nhóm

III. Tiến trình lên lớp: - Ổn định trật tự lớp - Nội dung bài:

Hoạt động GV HS Nội dung

I. Xác định số p, số e số n trong nguyên tử:

Hoạt động 1

GV: SD bảng phụ để yêu cầu HS nhắc lại cách kí hiệu nguyên tử, mối liên hệ số p (P), số n (N), số e (E), số khối số đơn vị điện tích hạt nhân?

HS: Thảo luận trả lời:

II. Cấu hình electron nguyên tử:

Hoạt động 2

GV: Yêu cầu HS nhắc lại bước viết cấu hình e nguyên tử?

HS: Nhắc lại

Hoạt động 3

GV: Hương dẫn HS Cách viết cấu hình e ion từ cách viết cấu hình e nguyên tử

HS: Theo dõi

III. Bài tập áp dụng:

Hoạt động 4

GV: Chia nhóm, giao BT hướng dẫn HS thảo luận nhóm

HS: Thảo luận nhóm theo hướng dẫn GV cử đại diện lên chữa

I Xác định số p, số e số n trong nguyên tử:

Kí hiệu nguyên tử: AX Z

Trong Z số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân

A số khối

X kí hiệu nguyên tố Mối liên hệ:

Số p = số e = Z A = P + N = Z +N

II. Cấu hình electron nguyên tử:

Các bước viết cấu hình electron nguyên tử:

- Bước 1: Xác định số electron nguyên tử (Z)

- Bước 2: Sắp xếp e vào phân lớp theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao tuân theo quy tắc phân lớp bên bão hòa điền sang phân lớp bên cạnh

- Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố e phân lớp thuộc lớp khác (theo thứ tự lớp phân lớp)

Ion dương hình thành nguyên tử e: M – n.e Mn+

 M Mn+ + n.e

VD: Ca – 2e Ca2+

Ion âm hình thành nguyên tử nhận thêm e: M + n.e M

n-VD: Cl + 1e Cl-

III. Bài tập áp dụng: Bài 1:

Theo ta có: E + P + N = 58 

2Z + N = 58 (1)

Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18

(7)

BT

Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 58, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 18 Tính số p, n, e? Viết cấu hình electron X cấu hình electron ion X+ ?

Bài 2: Viết cấu hình electron của: a Mg (Z = 12) Mg2+.

b Fe (Z = 26) Fe3+.

c P (Z = 15) P3-.

d O (Z = 8) O2-.

e Cl (Z = 17) Cl-.

f Mn (Z = 25) Mn4+.

Bài 3: Ion M+ X2- có cấu hình

electron sau: 1s22s22p63s23p6

Viết cấu hình electron M X Bài 4: Nguyên tố X có tổng hạt 82 hạt mang điện nhiều không mang điện 22

a Xác định A, Z X

b Xác định số lượng loại hạt ion X2+ viết

cấu hình ion

Bài 5: Ion M3+ cấu tạo 37

hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện

a Xác định số lượng hạt M3+

b Viết cấu hình electron M M3+.

 E + P – N = 18  2Z – N = 18 (2) Giải (1) (2) ta được: N = 20, P = E = 19

 Số e = số p = 19, số n = 20 Cấu hình electron X (Z=19): 1s22s22p63s23p64s1

Cấu hình electron ion X+:1s22s22p63s23p6

Bài 2:

a Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2

Mg2+ : 1s22s22p6

b Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2

Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5

c P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3

P3- : 1s22s22p63s23p6

d O (Z = 8): 1s22s22p4

O2- : 1s22s22p6

e Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5

Cl- : 1s22s22p63s23p6

f Mn (Z = 25): 1s22s22p63s23p63d54s2

Mn4+ : 1s22s22p63s23p63d3

Bài 3: Cấu hình electron: M: 1s22s22p63s23p64s1

X: 1s22s22p63s23p4

Bài 4: a Theo ta có: E + P + N = 82  2Z + N = 82 (1)

Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18

 E + P – N = 22  2Z – N = 22 (2) Giải (1) (2) ta được: N = 30, P = E = 26

 Z = P = 26, A = Z + N = 56

b Trong ion X2+ có số hạt nơtron = 30,

số proton = 26, số electron = 24 Cấu hình e ion X2+:

1s22s22p63s23p63d6

Bài 5: a Gọi E, P, N số hạt e, p, n M

Theo ta có: E - + P + N = 37

 2Z + N = 40 (1)

Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện

 E - + P – N =  2Z – N = 12 (2)

(8)

Hoạt động 5: Dặn dò: GV yêu cầu học sinh nhà học chuẩn bị BT luyện tập chương I SBT

= 13

 Trong M3+ :

số e = 10, số p = 13, số n = 14 b Cấu hình electron:

M: 1s22s22p63s23p1

M3+: 1s22s22p6

Ngày soạn: 18/09/2010 Ngày giảng: 24 /09/2010

(9)

Tự chọn 05: LUYỆN TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG I I Mục tiêu, yêu cầu:

- Củng cố toàn kiến thức chương

- Củng cố kiến thức trọng tâm phần cấu hình electron - HS vận dụng viết cấu hình electron

- HS thấy mối liên hệ đại lượng cấu hình electron II Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề.

III Hoạt động dạy học

Hoạt động 1:

Gv: yêu cầu hs thảo luận nhóm sau gọi HS lên bảng

Hs: Lên bảng chữa BT

Hoạt động 2:

Gv: Hướng dẫn, sau gọi hs lên bảng Gợi ý: Na có 11 e-, có 11p ( nguyên tử

trung hoà điện) Na1+ thiếu 1e, Na1+ có

10e- Từ viết cấu hình electron.

Hoạt động 3:

Gv: gọi hs lên bảng Hs:

Gv: nhận xét

Hoạt động

4 Một nguyên tử nguyên tố X có 75 eletron 110 nơtron Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X là:

A 110185X C 18575X B 110185X D 18575X

HS: Thảo luân nhóm đưa câu trả lời 5 Ion M+ X2- có cấu hình electron

như sau: 1s22s22p63s23p6 Viết cấu hình

electron M X

6 Tổng số hạt ngtử 40 Đó ngtử:

1 Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 10, 11, 17, 20, 26:

- 1s22s22p6

- 1s22s22p63s1

- 1s22s22p63s23p5

- 1s22s22p63s23p64s2

- 1s22s22p63s23p63d64s2

2 Viết cấu hình electron ion sau: Na1+, S2-, F1-

Na+ : 1s22s22p6.

S2- : 1s22s22p63s23p6.

F- : 1s22s22p6.

3. Trong tự nhiên đồng có đồng vị bền là: 63Cu chiếm 73% số nguyên tử lại là 65Cu Tính M Tính M

Cu Tính khối lượng 65Cu 25 g CuSO

4 H2O

% Số nguyên tử 65Cu = 100 - 73 = 27%

n65

Cu = 0,1 x 27 % = 0,027 mol

m65

Cu = 0,027 x 65 = 1,755 g

4.

Đáp án: D

5 Cấu hình electron: M: 1s22s22p63s23p64s1

X: 1s22s22p63s23p4

6

(10)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa A Canxi B Bari C Nhôm D Khác

Hoạt động 5: Củng cố Yêu cầu hs tự giải

→ N = 40 - 2P(1)

Mà nguyên tố thuộc đồng vị bền nên: P ≤ N ≤ 1,5 P (2) (P,N thuộc Z+)

Từ (1) (2)

→ P ≤ 40 - 2P ≤ 1,5 P P≥ 11,4 P ≤ 13,3 → P = 12 P = 13

Vậy nguyên tố nhôm (P = 13 ) Đáp án: C

7 Tổng số hạt nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối hạt nhân nguyên tử bao nhiêu?

A.108 B.188 C.148 D.Khác Nhận xét Ban Giám Hiệu Nhận xét tổ chuyên môn:

Ngày soạn: 25/09/2010 Ngày giảng: /09/2010

Tự chọn 06:

LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ Mục tiêu học:

(11)

1/ Về kiến thức: Củng cố kiến thức:

+ Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A + Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun nhân biến đổi tính chất nguyên tố

+Quy luật biến đổi tuần hồn số tính chất ngun tố

2/ Về kĩ năng: Dựa vào qui luật, suy đoán biến thiên tính chất chu kì, nhóm A ngựoc lai Hiểu nội dung định luật tuần hoàn ý nghĩa bảng tuần hoàn

II/ Phương pháp: hỏi đáp, suy luận III/ Hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Biết vị trí nguyên

tố bảng hệ thống tuần hồn, suy cấu tạo ngun tử ngun tố

GV nêu ví dụ: Biết nguyên tố có STT 20 thuộc chu kỳ 4, phân nhóm nhóm II, ta biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố đó?

Hoạt động 2: Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, suy vị trí ngun tố bảng tuần hồn GV nêu ví dụ:Biết cấu hình electron ngun tử nguyên tố là:

1s22s22p63s23p5 ta biết những

gì ngun tố đó?

Hoạt động 3: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn suy tính chất hố học như: (tính kim loại, tính phi kim; hố trị cao với oxi; viết cơng thức hợp chất với oxi; oxít hiđroxit có tính axit hay bazơ)

GV nêu ví dụ yêu cầu HS suy đoán: VD: nguyên tố canxi thuộc chu kỳ 4, phân nhóm nhóm II

Hoạt động 4:Dựa vào quy luật biến đổi tính chất hệ thống tuần hồn, so sánh tính chất hoá học nguyên tố với nguyên toố xung quanh

Ví dụ: so sánh tính chất hoá học

Yêu cầu HS trả lời:

+ Nguyên tử nguyên tố có 20 proton, 20 electron

+ Nguyên tử có lớp electron ( số lớp electron STT chu kỳ) + Ngun tử có 2e ngồi ( số electron nguyên tố thuộc phân nhóm STT nhóm) Đó ngun tố Canxi

Yêu cầu HS trả lời:

+ Nguyên tố chiếm thứ 17 bảng tuần hồn( ngun tử có 17e, 17p, điện tích hạt nhân 17+, STT nguyên tố bảng tuần hồn) + Ngun tố thuộc chu kỳ 3( có lớp electron)

+ Thuộc phân nhóm nhóm VII ( có 7e ngồi cùng)

HS trả lời: Nguyên tố canxi kim loại; hoá trị cao với oxi 2; công thức oxit CaO, khơng tạo hợp chất khí với hydro; CaO Ca(OH)2 có tính bazơ

mạnh

HS quan sát bảng tuần hoàn so sánh chu kỳ, nhóm

Trong chu kỳ: (Na, Mg,

(12)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa nguyên tố Mg(Z=12) với Na(Z=11)

Al(Z=13); với Be(Z=4) Ca(Z=20)

tính kim loại yếu dần Vậy Mg có tính kim loại yếu Na mạnh Al Trong nhóm (Be, Mg, Ca) theo chiều từ xuống, tính kim loại tăng dần Vậy tính kim loại Mg mạnh Be yếu Ca Mg(OH)2 tan

mạnh Be(OH)2 tan kém

Ca(OH)2

IV/ Bài tập nhà:

Bài 1: Ngun tố lưu huỳnh phân nhóm nhóm VI, chu kỳ a/ Hãy cho biết tính chất hố học nó?

b/ So sánh tính chất hố học với ngun tố bên Bài 2: Ngun tố X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2

Cho biết vị trí nguyên tố bảng HTTH Tên nguyên tố đó, số hiệu nguyên tử, số khối, số proton, số electron số notron?

Bài 3: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ, có tổng số điện tích hạt nhân 25

a/ Viết cấu hình electron để xác định hai nguyên tố A B thuộc chu kỳ nhóm nào?

b/ So sánh tính chất hố học chúng ?

Nhận xét Ban Giam Hiệu Nhận xét tổ chuyên môn:

Tự chọn 05: LUYỆN TẬP: ÔN TẬP CHƯƠNG I

(13)

I Mục đích, yêu cầu:

- Củng cố toàn kiến thức chương

- Củng cố kiến thức trọng tâm phần cấu hình electron - HS vận dụng viết cấu hình electron

- HS thấy mối liên hệ đại lượng cấu hình electron II Phương pháp :

- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp :

(14)

Giáo án tự chọn bám sát 10 – bản

Hoạt động GV - HS Nội dung

Hoạt động 1:

Gv: yêu cầu hs giải sau gọi hs lên bảng Hs:

Hoạt động 2:

Gv: Hướng dẫn, sau gọi hs lên bảng Gợi ý: Na có 11 e-, có 11p ( nguyên tử

trung hoà điện) Na1+ thiếu 1e, Na1+ có

10e- Từ viết cấu hình electron.

Hoạt động 3:

Gv: gọi hs lên bảng

Gv: Nhắc lại kiến thức đồng vị bền Gv: Gọi hs lên bảng

Hoạt động

Hs: Lên bảng làm BT Gv: Nhận xét

Hoạt động 5: Củng cố Yêu cầu hs tự giải

1.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 10,11,17, 20, 26:

Z = 10: 1s22s22p6.

Z = 11: 1s22s22p63s1

Z = 17: 1s22s22p63s23p5

Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2

Z = 26: 1s22s22p63s23p63d64s2

2 Viết cấu hình electron ion sau:

Na1+, S2-, F1-

Na+ : 1s22s22p6.

S2- : 1s22s22p63s23p6.

F- : 1s22s22p6.

3 Tổng số hạt ngtử 40 Đó ngtử:

A Canxi B Bari C Nhôm D Khác 2P + N = 40

→ N = 40 - 2P(1)

Mà nguyên tố thuộc đồng vị bền nên: P ≤ N ≤ 1,5 P (2) (P,N thuộc Z+)

Từ (1) (2)

→ P ≤ 40 - 2P ≤ 1,5 P P≥ 11,4 P ≤ 13,3 → P = 12 P = 13

Vậy ngun tố nhơm (P = 13 ) Đáp án: C

4 Đồng có đồng vị 63Cu

29 Cu

65

29

Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tìm tỉ lệ khối lượng

Cu

63

29 CuCl2

Giải : Đặt % đồng vị 63Cu

29 x, ta

có phương trình:

63x + 65(1 – x) = 63,54  x = 0,73

Vậy 63Cu

29 % = 73%

54 , 134  CuCl M

Thành phần % đồng vị Cu CuCl2 : 134,54 0,47 47%

54 , 63

 

Thành phần % 63Cu

29 CuCl2 :

Trong 100g CuCl2 có 47g Cu

(cả đồng vị) hỗn hợp đồng vị 63Cu

29 2965Cu đồng vị 2963Cu

chiếm 73% Vậy khối lượng 63Cu

29

trong 100g CuCl2 : 100 34,31%

73 47



5 Tổng số hạt nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối hạt nhân nguyên tử bao nhiêu?

(15)

Nhận xét Ban Giam Hiệu Nhận xét tổ chuyên môn:

GIỚI THIỆU VỀ OBITAN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu, yêu cầu:

- Giới thiệu cho HS khái niệm Obitan nguyên tử

- Từ giúp HS hiểu sâu rộng cấu tạo nguyên tử II Phương pháp:

- Đàm thoại gợi mở

- Thảo luận nhóm - Nghiên cứu III Tiến trình lên lớp:

- Ổn định trật tự - Nội dung bài:

(16)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa GV: Yêu cầu HS đọc đọc thêm

SGK/22

HS: Đọc SGK

GV: Hướng dẫn để HS nắm bắt kiến thức:

- Trong nguyên tử electron chuyển động ntn?

- Sự chuyển động tạo gì?

Hoạt đơng 2

GV: giới thiệu AO

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết hình dạng obitan

HS: Dựa vào SGK nêu hình dạng obitan

GV: Sử dụng tranh vẽ hình dạng obitan cho Hs theo dõi rõ

Hoạt động 3: dặn dò

GV: Yêu cầu HS nhà học theo nội dung kiến thức học

- Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron Vùng không gian bao quanh hạt nhân chứa tồn điện tích đám mây gọi obitan nguyên tử

 Định nghĩa: Obitan nguyên tử khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khoảng 90% - Kí hiệu obitan nguyên tử là: AO

II Hình dạng obitan nguyên tử:

- chuyển động nguyên tử, e chiếm mức lượng khác đặc trưng cho trạng thái chuyển động

- e gần hạt nhân chiếm mức lượng thấp bên - e xa hạt nhân chiếm mức

năng lượng cao hơn kém bền

- Có loại obitan: Obitan s, obitan p, obitan d obitan f Hình dạng obitan:

- Obitan s có hình cầu, tâm hạt nhân nguyên tử

- Obitan p (phân lớp p có obitan p) có dạng hình số

- Obitan d f có hình dạng phức tạp nhiều

Nhận xét tổ chuyên môn:

(17)

Ngày soạn: 28/09/2009 Ngày giảng: 02/10/2009

(18)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa I. Mục tiêu, yêu cầu:

– Đưa số tập hai nguyên tố đứng hai chu khì liên tiếp Tìm Z viết cấu hình định vị trí bảng tuần hồn

– Viết cấu hình electron ngun tử ion biết số hiệu nguyên tử nguyên tố Lưu ý với nguyên tử có Z > 20 Viết cấu hình theo mức lượng chuyển dạng lớp, phân lớp

II Phương pháp :Đàm thoại, nêu vấn đề. III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp.

 Kiểm tra cũ: Cho R có cơng thức hợp chất với hiđro là: RH2 Vậy hợp chất

oxit cao R có gì?Bài mới:

Hoạt động:

-GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp đơn vị (nếu chu kỳ nhỏ) 18 đơn vị (nếu chu kỳ lớn) - HD HS lập hệ phương trình giải - Dựa vào kiện để tìm nguyên tố phù hợp

Hoạt động:

- GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp 18 đơn vị - HD chọn trường hợp nghiệm - HD HS lập hệ phương trình giải - Dựa vào kiện để tìm nguyên tố phù hợp

Hoạt động:

-GV Hướng dẫn: Khi nhận thêm e , cho e thi số e thay đỏi nào?

S + 2e = S

2-16e  18e

Bài tập: 1

Cho nguyên tố A B nằm nhóm A chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân A B 24 Xác định nguyên tố viết cấu hình electron chúng

- Xác định STT, chu kỳ BTH Đáp án:- Xác định A, B:

Trường hợp 1:

       24 8 B A A B p p p p

ZA = 8: oxi.ZB = 16: Lưu huỳnh

Trường hợp 2:

       24 18 B A A B p p p p

ZA = 3.ZB = 21B Sc không thoả mãn

điều kiện trên.8O : 1s22s22p4 16

S:1s22s22p63s23p4

Bài tập: 2.

Hai nguyên tố X, Y hai chu kì liên tiếp BTH Tổng hạt nhân hai

nguyên tố 32

Đáp án:- Trường hợp 1:

       32 8 B A A B p p p p

ZX = 12: MgZY = 20: Ca Phù hợp

(19)

Fe – 3e = Fe3+.

26e  23e

- Trường hợp 2:

  

 

 

32 18

B A

A B

p p

ZX = 7: Nitơ.ZY = 25: Mn Không phù

hợp, khơng phải chu kì liên tiếp Bài tập 3:

Viết cấu hình elẻcton S , Fe, S2-, Fe3+.

Biết STT S, Fe là16 26 Đáp án:16S: 1s22s22p63s23p4.

S2 : 1s22s22p63s23p6

26Fe : 1s22s22p63s23p63p64s2

Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5.

 Củng cố, dặn dị:

BTVN: Cấu hình electron:1s22s22p6 Đó cấu hình electron ngun tử hay

ion Giải thích?

Nhận xét tổ chuyên mơn:

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 08: ƠN TẬP: SỰ BIẾN ĐỔI T̀N HỒN CẤU HÌNH ELECTRON I Mục tiêu, yêu cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm phần biến đổi tuần hoàn cấu hình electron

- HS thấy mối liên hệ cấu hình e ngồi với tính chất nguyên tử nguyên tố

- HS vận dụng giải tập

II Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề. III Tiến trình lên lớp : Ổn định lớp Bài mới:

Hoạt động 1:

- GV: Cho học sinh nhắc lại cách xác định số e hóa trị nguyên tố nhóm A nhóm B

I Lý thuyết

* Xác định STT nhóm A:Cấu hình

electron hố trị: nsanpb.STT nhóm A = a +

b

(20)

Vd: ZMn = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2

Vd: 30Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2

Vd: 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2

Hoạt động2:

GV: Cho HS viết cấu hình e , xác định số e hóa trị, vị trí bảng tuần hồn, xác định kim loại , phi kim, khí

Hoạt động 3:

- GV: HD học sinh sử dụng kiện chu kỳ, nhóm để tìm câu trả lời

kim

- Nếu a + b = 8: khí

- Tìm nhóm phụ ngun tố d: Cấu hình electron chung: (n – 1)dansb

a+b số e hóa trị

a+b < 8 a+b

a+b = 8, 9, 10 8

a+b = 8, 9, 10 a+b -10 Từ cấu hình chung, ta xét Nếu:

 a + b < : số thứ tự nhóm B là: a+b

Vd: ZMn = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2

Thuộc chu kì 4, nhóm VII B

 a + b > 10: STT nhóm phụ nguyên tố

đó a+b -10

Vd: 30Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2.

Thuộc chu kì 4, nhóm II B

  a + b  10 : Thuộc nhóm VIII B Vd: 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2.

Thuộc chu kì 4, nhóm VIII B

*** Khi viết cấu hình electron số nguyên tố d:

- Nếu b = 2, a = đổi: b = 1, a = 10 - Nếu b = 2, a = đổi: b = 1, a = II Bài tập:

Câu1) Cho số hiệu nguyên tử các nguyên tố: 14, 18, 24, 29 a.Viết cấu hình electron

b) Xác định chu kì, nhóm Giải thích? c) Đó ngun tố gì?

d) Các nguyên tố nhóm A, nguyên tố kim loại, phi kim, khí Giải thích? Đáp án:Z = 14: 1s22s22p63s23p2

- Chu kì 3: có lớp electron

- Nhóm IV A : có e hoá trị phân lớp s p

- Là nguyên tố p

- Là phi kim: có electron hoá trị Z<18

Câu 2) Một ngun tố chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn ngun tố hố học Hỏi: a) Ngun tử nguyên tố có electron lớp electron cùng?

b) Các electron nằm lớp

(21)

Hoạt động 4:

GV- Cho đề bài, hướng dẫn cho HS giải HD HS lập hệ PT sử dụng công thức thục nghiệm nguyên tố có Z<83

Giải tìm N, Z suy nghiệm - Khuyến khích HS lên bảng

HS biện luạn chọn đáp số thích hợp

electron thứ mấy?

c) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên.Đáp án:

a) Nguyên tử nguyên tố có 6e lớp ngồi

b) Cấu hình electron nằm lớp thứ

c) Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4

Câu 3) Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( thành phần hạt nhân, lớp electron) nguyên tố

Đáp án:

N + Z + E = 28

N + 2Z = 28  N = 28 – 2z

Với Z < 28 áp dụng bất đẳng thức:1,5Z > N > Z

1,5Z > 28 – 2Z > Z   Z  9,3. Z lấy nghiệm

Chọn Z = (ở nhóm VIIA) Hoặc:

Z

N 12 10

A 20 19

kết luận Loại F Z = có cấu hình e: 1s22s22p5

Nguyên tố thuộc nhóm VIIA thoả mãn kiện đề bài: 9F72

 Củng cố, dặn dò: HS nắm vững kiến thức Làm BT 2.13; 2.17;2.18/14, 15

sách BT

Nhận xét Ban Giám Hiệu Nhận xét tổ chuyên môn



(22)

Tiết 09: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON SUY RA VỊ TRÍ, TÍNH CHẤT VÀ NGƯỢC LẠI

I Mục đích, u cầu:

- HS viết cấu hình electron, từ cấu hình suy vị trí , tính chất ngược lại II Phương pháp:

- Đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:

 Ổn định lớp

 Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm chu kì, nhóm A?  Bài mới:

Hoạt động 1:

GV: Muốn xác định vị trí ngun tố ta phải xác định: Chu kì, nhóm(A, B) GV đặt câu hỏi:

- Để xác định vị trí (chu kì, nhóm) tính chất, ta phải dựa vào yếu tố nào?

- HS thảo luận nhóm rút kết luận

- Sự biến thiên tính chất ngun tố theo chu kì nhóm nào?

- Nêu định luật tuần hoàn Mendeleep? Hoạt động 2:

- GV: Đưa tập

- HS : Thảo luận nhóm đại diện lên bảng trình bày

I Lí thuyết bản: Vị trí:

Muốn xác định vị trí ngun tố ta phải xác định: Chu kì, nhóm(A, B)

Chu kì = STT nhóm Nhóm = số electron hố trị Tính chất:

Nhóm IA, IIA, IIIA có tính kim loại.(Trừ Bo)

Nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim Nhóm IVA; vừa KL, vừa PK

Nhóm VIIIA: khí

3 Biến thiên tính chất nguyên tố: a Nguyên nhân: Do biến đỏi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi b.Tính chất ngun tố biến thiên Trong chu kì từ trái sang phải: Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng Độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm Tính axit hợp chất hiđroxit tăng , tính bazơ giảm Hố trị hợp chất oxit cao tăng từ đến 7; hiđro tăng từ đến giảm từ đến

-Trong nhóm A từ xuống: Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm Độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng Tính axit hợp chất hiđroxit giảm , tính bazơ tăng Hố trị khơng đổi II Bài tập:

1 Dựa vào bảng tuần hoàn gọi tên ngun tố có cấu hình electron sau: a/ 1s22s1 1s22s22p63s1.

b/1s22s22p5 và 1s22s22p63s23p5.

(23)

a) Li Na: Kim loại, có electron ngồi

b) F Cl : phi kim, có electron

c) Ne Ar : khí hiếm, có electron ngồi

Hoạt động 3:

- GV: Đưa tập

- Ngun tố có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Có 6e ngồi cùng,

hố trị với oxi

- Nguyên tố có số hiệu 16: Lưu huỳnh

- Công thức ôxit: SO3

- Công thức axit: H2SO4

Hoạt động 4:

- GV: Đưa tập

a) Ngun tử X có cấu tạo:2/8/2 Có lớp electron

Điện tích hạt nhân = 12, A = 24, N = 12 b) X kim loại, dễ nhường electron: hoá trị

Trường hợp Y: tương tự

c/ 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6.

- Nguyên tố kim loại? Có electron

- Nguyên tố phi kim ? Có electron ngồi

- Ngun tố Khí hiếm? Có electron ngồi Một ngun tố thuộc nhóm VIA, chu kì Hãy xác định

a) Tên ngun tố? Cấu hình

b) Cơng thức ơxit, hiđroxit nguyên tố

3 Cho nguyên tố sau: X 32Y

16 24

12 ;

a) Cho biết cấu tạo X Y b) Suy tính chất

 Củng cố , dặn dị:

- HS nắm từ cấu hình suy vị trí ngược lại Dự đốn tính chất hố học

- Xem kĩ cách trình bày dạng BT - Xem Ý nghĩa bảng tuần hoàn…

- BTVN: Cho 4,68g kim loại kiềm td với 27,44 ml H2O thu 1,344l H2

(đktc) dd X

a) Xác định nguyên tử khối klk b) Tính C% chất tan dung dịch X

(24)

Ngày soạn: 18/10/2009 Ngày giảng: /10/2009

Tiết 10

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM BẢNG TUẦN HOÀN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ, TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ

HỐ HỌC I Mục đích, u cầu:

- Hệ thống hoá số tập trắc nghiệm biến đổi cấu hình electron ngun tử tính chất ngun tố hố học

- Từ vị trí suy cấu tạo, tính chất ngược lại

- So sánh tính chất hố học ngun tố với nguyên tố lân cận II Phương pháp:

- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:

 Ổn định lớp  Kiểm tra cũ:

Một ngun tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 Tìm vị trí ngun

tố X bảng tuần hoàn

 Bài mới:

Hoạt động: 1

- Phát phiếu học tập cho HS

- Gợi ý: Dựa vào số lớp electron để xác định

- Khuyến khích HS làm nhanh trả lời

- GV nhận xét kết luận

Hoạt động: 2

- Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số lớp electron số electron ngồi để xác định

- Khuyến khích HS TB trả lời - GV nhận xét kết luận

Bài 1: Cho nguyên tố A, B, C, D, E, F có cấu hình electron sau A 1s22s22p63s2

B 1s22s22p63s23p64s1

C 1s22s22p63s23p64s2

D 1s22s22p63s23p5

E 1s22s22p63s23p63d64s2

F 1s22s22p63s23p1

Các nguyên tố thuộc chu kì a) A, D, F b) B, C, E c) C, D d) A, B, F e) Cả a, b,

Đáp án: câu e)

Bài 2: Ion R+ có cấu hình electron kết

thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc:

a) Chu kỳ 2, nhóm VIA b) Chu kỳ 3, nhóm IA c) Chu kỳ 4, nhóm IA d) Chu kỳ 4, nhóm VIA Đáp án: Câu c)

(25)

Hoạt động: 3

- Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số lớp electron số electron để xác định Lưu ý ion có cấu hình bền khí trơ – nhường nhận thêm electron - Gọi HS trả lời

Hoạt động: 4

- Gợi ý: Dựa vào kí hiệu để xác định thơng tin- so sánh với kiện để chọn đáp án

Hoạt động: 5

- Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số electron ngồi để xác định.Nhắc lại: Tính phi kim: Ngun tố có 5, 6, e ngồi - Khuyến khích HS TB- trả lời - GV nhận xét kết luận

Hoạt động: 6

- Gợi ý: Dựa vào 2Z + N = 115

 

Z N

1,5

- Khuyến khích HS trả lời - GV nhận xét kết luận

Hoạt động: 7

Bài 3: Ngun tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s2 ion tạo nên từ X có cấu

hình electron sau đây: a) 1s22s22p5

b) 1s22s22p63s2.

c) 1s22s22p6.

d) 1s22s22p63s23p6.

Đáp án: Câu c

Bài 4: Cho nguyên tố 39X

19 , X có đặc

điểm

A Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm IA

B Số nơtron nhân nguyên tử X 20

C X ngun tố kim loại có tính khử mạnh, có cấu hình ion X+

1s22s22p63s23p6.

D Cả A, B, C Đáp án: Câu D

Bài 5: Biết cấu hình electron nguyên tố A, B, C, D, E sau: A 1s22s22p63s23p64s1

B 1s22s22p63s1

C 1s22s22p63s23p4

D 1s22s22p4

E 1s22s22p5

Thứ tự tăng tính phi kim nguyên tố trường hợp sau đây:

a) A, B, C, D, E b) A, C, D, E c) B, A, C, D, E d) Tất sai Đáp án: Câu a

Bài 6: Một nguyên tử X có tổng số hạt loại 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện tích 25 Xác định vị trí X bảng tuần hồn

a) Ơ 35, chu kỳ 3, nhóm VIIA b) Ơ 35, chu kỳ 4, nhóm VIA c) Ơ 37, chu kỳ 5, nhóm IA d) Ơ 35, chu kỳ 4, nhóm VIIA Đáp án: Câu d

Câu 7:

(26)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa - Gợi ý: Dựa vào kí hiệu để xác định

các thơng tin nhóm R suy cơng thức với hiđro công thức oxit cao

Hoạt động: 8

Gợi ý: Dựa vào thông tin tổng điện tích hạt nhân, chu kỳ suy vị trí X, Y bảng tuần hồn

Hoạt động: 9

Gợi ý: Dựa vào thông tin tổng điện tích hạt nhân, chu kỳ suy vị trí X, Y bảng tuần hồn Dựa vào số electron ngồi để xác định tính chất

- Khuyến khích HS trả lời - GV nhận xét kết luận

Hoạt động: 10

Gợi ý: Dựa vào thơng tin nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn, B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23

nhất RO2, hợp chất với hydro

của R chứa 75% khối lượng R R là:

a) C; b) S; c) Cl; d) Si

2 Nguyên tố R hợp chất khí với hydro có cơng thức RH3, cơng thức oxit cao

nhất:

a) R2O b) R2O3

c) R2O2 d) R2O5

Đáp án: Câu a Câu d

Bài 8: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kỳ thuộc bảng tuần hồn, tổng điện tích hạt nhân 25 Hãy xác định vị trí X, Y bảng tuần hồn

a) X: Chu kỳ 3, nhóm IIA Y: Chu kỳ 2, nhóm IIIA b) X: Chu kỳ 3, nhóm IIA Y: Chu kỳ 3, nhóm IIIA c) X: Chu kỳ 2, nhóm IIIA Y: Chu kỳ 3, nhóm IIIA d) Tất sai

Đáp án: Câu b

Bài 9: Hai nguyên tố A, B thuộc phân nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhân 16

a) Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn

b) So sánh tính chất hố học chúng

Bài 10: Hai nguyên tố A B nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A, B khơng phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Cho biết A B nguyên tố

a) P O b) C P c) N S

d) Tất sai Đáp án: Câu c * Củng cố dặn dò:

(27)

Bài tập nhà: Cho 0,6 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thu 0,336 lít hydro đktc Kim loại là:

a) Cu b) Ca c) Mg d) Ba

Nhận xét Ban Giám Hiệu Nhận xét tổ chuyên môn Ngày soạn: 24/10/2009

Ngày giảng: 28/10/2009

Tự chọn 11: ƠN TẬP PHẦN LIÊN KẾT ION. I Mục đích, yêu cầu:

- Khắc sâu khái niệm ion ( cation, anion), liên kết ion - HS hiểu sâu liên kết ion

- HS biết biểu diễn hình thành liên kết ion số phân tử thường gặp II Phương pháp:

- Đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:

 Kiểm tra cũ: Biểu diễn tạo thành ion nguyên tử nguyên tố sau:

Na, Mg, Al, P, S, Cl

 Bài mới:

Hoạt động 1:

- Khi nguyên tử thu, nhường e? Khi thu hay nhường e gọi gì?

- HS dựa sở lí thuyết để trả lời

Hoạt động 2:

Tại nguyên tử phải liên kết với nhau? Mục đích liên kết để làm gì? - HS thảo luận nhóm để trả lời

- GV kết luận

Hoạt động 3:

I Lí thuyết:

1 Ion: Khi nhường thu thêm e , nguyên tử trở thành phần tử mang điện gọi ion

- Thông thường nguyên tử ngun tố có 1, 2, e lớp ngồi dễ nhừơng e Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e trở thành ion dương hay cation

- Thơng thường ngun tử ngun tố có 5, 6, e lớp dễ nhận e Nguyên tử phi kim có khuynh hướng thu thêm e trở thành ion âm hay anion

2 Liên kết ion:

- Theo quy tắc bát tử nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững các khí với electron (hoặc đối với heli) lp ngoi cựng.

- Liên kết ion liên kết đợc hình

(28)

Lờ Th Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa - Phát phiếu học tập

- HS thảo luận nhóm trả lời, nhóm bổ sung ý cho

- GV nhận xét đánh giá cho điểm

Hoạt động 4:

- Cho đề , gợi ý : giống tạo thành liên kết NaCl

Vận dụng trình tạo thành ion để làm BT

- HS thảo luận nhóm để trả lời - GV nhận xét cho điểm

II Bài tập:

1 a) Viết pt biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na  Na+ ; Cl  Cl-.

Mg  Mg2+ ; S  S

2-Al  Al3+ ; O  O

2-b) Viết cấu hình e nguyên tử ion Nhận xet cấu hình e lớp ngồi ion tạo thành

Đáp án:

a) Na  Na+ + 1e; Cl + 1e Cl-.

Mg  Mg2+ + 2e; S +2e  S

2-Al  Al3+ + 3e; O + 2e  O2-.

b) Cấu hình e nguyên tử ion:

11Na: 1s22s22p63s1

Na+ : 1s22s22p6. giống Ne 12Mg : 1s22s22p63s2

Mg2+: 1s22s22p6. giống Ne

…

2.Biểu diễn tạo thành liên kết ion của: Na2O, MgO, Al2O3

8

11Na 8O2 11Na82 

2 81

2

11Na

 82

2 8O

Na+ + O2- + Na+  2Na + O2- 

Na2O

Phương trình cho nhận electron: 4Na + O2 = Na2O

8

12Mg + 8O2  12Mg282 8O282

Phương trình cho nhận electron: 2Mg + O2  2MgO

Công th c electron: ứ   2 2

: :O Mg Công thức cấu tạo: Mg=O Hay: Mg2+O2-.

 Al2O3 tương tự

Giáo án tự chọn bám sát 10 – bản 28

2.2e

4.1e

1

2

(29)

 Củng cố, dặn dò:

- Thường kl liên kết với pk lk ion Để xác phân biệt với liên kết CHT ( học sau) người ta dựa vào hiệu số độ âm điện

- Yêu cầu học sinh học độ âm điện 20 nguyên tố đầu

- Cho dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7

Dựa vào giá trị độ âm điện nguyên tử phân tử Hãy xác định hiệu số độ âm điện chúng

Na2O, MgO, Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7

x

 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28

Ngày soạn: 03/11/2009 Ngày giảng: 07/11/2009

Tự chọn 12: ÔN TẬP VỀ LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ. SO SÁNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VỚI LIÊN KẾT ION I Mục đích yêu cầu:

- Củng cố kiến thức dạy Khắc sâu cho HS hiểu liên kết cộng hố trị có cực, liên kết cộng hố trị khơng cực So sánh liên kết cộng hố trị với liên kết ion

- HS viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo II Phương pháp:

- Đàm thoại nêu vấn đề

- Sử dụng PHT cho HS thảo luận nhóm III Tiến trình lên lớp:

 Kiểm tra cũ: So sánh liên kết CHT có cực, liên kết CHT khơng cực, liên kết

ion

 Bài mới:

Hoạt động 1:

- GV đặt câu hỏi HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm trả lời theo nội dung kiến thức học

- Rút nội dung ghi

- GV tiếp tục đặt câu hỏi để HS trả lời nội dung bên ghi vào

I Lí thuyết bản: Khái niệm liên kết a Qui tắc bát tử

b Khái niệm liên kết Liên kết ion

a Sự tạo thành ion

(30)

Hoạt động 2:

Phát phiếu học tập , HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm

Hoạt động 3:

- Phát phiếu học tập

- Gợi ý: Dựa vào hiệu độ âm điện - HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm

Hoạt động 4:

- Phát phiếu học tập - Gợi ý:

::S::C::S:: ::O::C::O::

- HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm

Hoạt động 5:

- Gợi ý: Dựa vào hiệu độ âm điện Liên kết tạo thành nguyên tố kim loại điển hình (ĐÂĐ nhỏ) phi kim điển hình (ĐÂĐ lớn) có độ phân cực lớn x lớn: độ phân cực càng lớn.

3 Tinh thể mạng tinh thể a Khái niệm tinh thể b Mạng tinh thể ion Liên kết cộng hoá trị - Trong phân tử đơn chất - Trong phân tử hợp chất Suy khái niệm

II Bài tập:

1 Hãy chọn phát biểu đúng:

a Liên kết cộng hoá trị tạo thành lực hút tĩnh điện ion

b.Liên kết CHT liên kết tạo thành lực hút hạt nhân nguyên tử với hạt nhân nguyên tử

c Liên kết CHT liên kết tạo thành nguyên tử góp chung nhiều cặp electron

d Liên kết CHT liên kết tạo thành hút electron nguyên tử với hạt nhân nguyên tử

Đáp án : c)

2 Các hợp chất sau KCl, CaCl2,

P2O5, BaO, AlCl3 Dãy chất sau

có liên kết CHT: a CaCl2, P2O5, KCl

b KCl, AlCl3, BaO

c BaO, P2O5, AlCl3

d P2O5, AlCl3

Đáp án : d)

3 Trong cơng thức CO2, CS2 tổng

số cặp electron tự chưa tham gia liên kết

a) 3, b) 4, c) 5, d) Đáp án : b)

Hãy cho biết phân tử sau đây, phân tử có độ phân cực liên cao nhất: CaO, MgO, CH4, AlN3, N2, NaBr,

BCl3, AlCl3

Cho độ âm điện O (3,5), Cl (3), Br (2,8), Na (0,9), Mg (1,2), Ca (1,0), C (2,5), H (2,2), Al (2,5), N (3), B (2)

(31)

Hoạt động 6:

- Phát phiếu học tập - Gợi ý: PO43-:

Tổng proton: 15 + 32 = 47 Tổng electron: 47 + = 50

Hoạt động 7: Dặn dò:

GV yêu cầu HS nhà học bài, nắm vững nội dung kiến thức học

a CaO b NaBr c AlCl3 d MgO e BCl3

Đáp án : a)

5 Trong ion PO43- có số electron

proton là:

a) 47 40 b) 48 47 c) 49 50 d) 50 47 Đáp án : d)

Tự chọn 13

ÔN TẬP: HỐ TRỊ VÀ SỐ OXI HỐ I Mục đích, u cầu:

- Ơn tập lí thuyết hố trị số oxi hoá - qui tắc xác định số oxi hoá chất ion

- HS vận dụng: Làm số tập xác định số oxi hoá đơn chất, hợp chất ion

II Phương pháp:

(32)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa - HS ôn tập hoá trị số oxi hoá

III Tiến trình lên lớp: - Ổn định lớp - Kiểm tra cũ:

Xác định số oxi hoá S hợp chất ion sau: S, H2S, H2SO3, H2SO4,

SO4

2 Bài mới:

Hoạt động: 1 Phân biệt:

- Điện hoá trị - Cộng hoá trị - Số oxi hoá

* Lưu ý: ĐHT: Số trước dấu sau Số oxi hoá ghi dấu trước số

- Cộng hố trị khơng dùng dấu Hoạt động:

Các qui tắc xác định số oxi hoá?

Hoạt động:

- Cho đề bài, HS Thảo luận nhóm, HScử đại diện lên bảng giải

a) 0, +4, +6, +6 b) -1, +1, +3, +7 c) 0, +2, +4, +7 d) +7, +6, -3, +7 Hoạt động:

- Cho đề bài, HS chuẩn bị phút, khuyến khích HS làm nhanh lên bảng giải

(+4-2); (-3) (+1); (+4) (-2) +1; +2; +2; +3

Hoạt động:

Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm, HS cử đại diện lên bảng giải

Đáp án : b)

A Lí thuyết bản: Hố trị:

- Xác định hoá trị hợp chất ion VD: CaF2: Điện hoá trị: Ca (2+) F (1-)

Qui ước: ĐHT: Số trước dấu sau

- Hoá trị hợp chất cộng hoá trị VD: CH4: CHT C = H =

2 Số oxi hố:

Qui ước: số oxi hóa ghi dấu trước số

 Các qui tắc:

- Số oxi hoá đơn chất - Tổng số số oxi hoá hợp chất

bằng

- Số oxi hoá ion điện tích ion

- Trong hợp chất: Số H: 1+; O: -2( trừ NaH, CaH2, H2O2, OF2…)

B Bài tập: Xác định số oxi hoá chất ion

1 Xác định số oxi hoá lưu huỳnh, Cl, Mn, N chất ion sau:

a) S, H2SO3, H2SO4, SO3

b) HCl, HClO, NaClO3, HClO4

c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4

d) MnO4-, SO42-, NH4+, ClO4-

2 Xác định số oxi hoá nguyên tố phân tử ion sau: CO2, NH3,

NO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+

3 Xác định số oxi hoá nitơ trong: NH4+; NO2- HNO3 là:

a) + 5, -3, +3 b) -3, +3, +5 c) +3, -3, +5 d) +3, +5, -3

(33)

Hoạt động:

(+3 -2); (+1 -1); (+2 -1) Hoạt động:

Đáp án : b)

5

 NO

3  3NH3

Hoạt động:

Đáp án : b)

4 Xác định điện hoá trị nguyên tố hợp chất Al2O3, KF, CaCl2

5 Quá trình ion NO3- chuyển thành NH3

có dịch chuyển electron là: A.1 B.8 C.7 D.5

6 Số oxi hoá Mn K2MnO4 là:

A+7; B+6; C-6; D+5

 Củng cố dặn dò:

- Ôn lại dạng tập giải

- Xem chuẩn bị trước luyện tập

Tự chọn 14: Ngày soạn: 28/11/06

CỦNG CỐ CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC. VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.

I Mục đích, yêu cầu:

- HS nắm vững kiểu liên kết hoá học - Ứng dụng làm số tập trắc nghiệm II Phương pháp:

- HS ôn tập chương liên kết hoá học - GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm III Tiến trình lên lớp:

 Ổn định lớp  Kiểm tra cũ:

Cho phân tử: Na2O; CaCl2 ; Al2O3; H2S; CO2 Phân tử tạo nên

liên kết CHT có cực , CHT khơng cực liên kết ion

 Bài mới:

Hoạt động 1:

- Nhắc lại nội dung qui tắc bát tử + HS chuẩn bị phút trả lời

- Nêu mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT?

I Lí thuyết bản:

1 Qui tắc bát tử: nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí hiếm với electron (hoặc heli) ở lớp cùng.

(34)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa + HS chuẩn bị phút trả lời

- Hiệu độ âm điện ảnh hưởng đến liên kết hoá học nào?

+ HS chuẩn bị phút trả lời - Các qui tắc xác định số oxi hoá + HS chuẩn bị phút trả lời Hoạt động:

- Cho đề bài, HS thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời Đáp án: c)

Hoạt động:

- Cho đề thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời - HD: sử dụng 

Đáp án: a)

Hoạt động:

- Cho đề bài, thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời

Đáp án: d)

Hoạt động:

- Cho đề , thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời

Đáp án: a) Hoạt động:

- Cho đề bài, HS thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời Đáp án: a)

Hoạt động:

- Cho đề thảo luận nhóm HS chuẩn

kết CHT: ( Trang 63/ sgk)

3 Hiệu độ âm điện liên kết hoá học: ( Trang 63/ sgk)

4 Các qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ sgk

II.Bài tập:

1) Kết luận sau sai:

a) Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S

là liên kết cộng hố trị có cực

b) Liên kết phân tử BaF2 CsCl

liên kết ion

c) Liên kết phân tử CaS AlCl3

liên kết ion hình thành kim loại phi kim

d) Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2

là liên kết cộng hố trị khơng cực 2) Cho phân tử chất sau: NH3, H2S,

H2O, H2Se, CsCl, CaS, BaF2 Chiều tăng

độ phân cực liên kết nguyên tử phân tử dãy sau đây: a) H2Se, H2S, NH3, H2O, CaS, CsCl,

BaF2

b)H2Se, NH3, H2S, H2O, CaS, BaF2, CsCl,

c)H2S, H2Se, NH3, H2O,CaS, BaF2 , CsCl

d)Tất sai

3) Tìm câu sai câu sau đây: Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để:

a) Có cấu hình electron (e) khí

b) Có cấu hình e ngồi 2e 8e

c) Chuyển sang trạng thái lượng thấp

d) Chuyển sang trạng thái lượng cao

4) Số oxi hoá Nitơ NH3, HNO2

và NO3- là:

a) -3, +3, +5 b) +3, -3, +5 c) +3, +5, -3 d) +5, -3, +3

5) Tổng số proton ion XZ32-

XZ42- 40 48 X, Z

2 nguyên tố sau đây:

(35)

bị phút, cử đại diện trả lời Đáp án: b)

Hoạt động:

- Cho đề bài, HS thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời Đáp án: c)

a) S O b) P O c) N H d) Cl O 6) Cho oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3,

SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy oxit sau

đây có liên kết cộng hoá trị a) SiO2, MgO, P2O5, Cl2O7

b) SiO2, SO3, P2O5, Cl2O7

c) SiO2, SO3, P2O5

d) SiO2, Al2O3, P2O5, Cl2O7

7) Cho nguyên tố: X (ns1) , Y (ns2np1),

Z ( ns2np5) với n = lớp electron

cùng X, Y, Z

Câu trả lời sau sai: a) Liên kết Z Z liên kết

cộng hoá trị

b) Liên kết X Z liên kết cộng hoá trị

c) Liên kết Y Z liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion

d) Nguyên tố X, nguyên tố Y kim loại, nguyên tố Z phi kim

- Chuẩn bị chương oxi hoá khử

(36)

Ngày soạn: 22/11/2009 Ngày giảng:

Tự chọn 15:

ÔN TẬP PHẢN ỨNG OXI HỐ KHỬ. I Mục đích, u cầu:

- HS nắm vững qui tắc xác định số oxi hoá bước cân phản ứng oxi hoá khử

- HS biết vận dụng rèn luyện kĩ cân phản ứng oxi hoá khử - Tư tưởng liên hệ thực tế giáo dục cho HS yêu khoa học

II Phương pháp:

Đàm thoại, nêu vấn đề

HS ôn tập lí thuyết phản ứng oxi hố khử III Tiến trình lên lớp:

- Ổn định lớp

- Kiểm tra cũ: Nêu qui tắc xác định số oxi hoá bước cân phản ứng oxi hoá khử

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Nêu qui tắc xác định số oxi hoá, bước cân phản ứng oxi hoá khử? + HS chuẩn bị phút trả lời

- Các khái niệm: chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử

Hoạt động 2:

- HS thảo luận nhóm giải Gọi HS trình bày

K+ + 1e K

Fe  Fe2++ 2e

Fe2+  Fe3++ 1e

I Lí thuyết:

1 Nêu qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ sgk

2 Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử.Trang 80/ sgk

3 Khử: cho  số oxi hoá tăng Oxi hoá: nhận  số oxi hoá giảm - Nắm vững khái niệm sgk II Bài tập:

1) Hoàn thành bán phản ứng: K+  K

Fe  Fe2+.

Fe2+  Fe3+.

Cl-  Cl+.

S+6  S-2.

N-3  N+2.

(37)

Cl-  Cl++ 2e

S+6 + 8e  S-2.

N-3  N+2 + 5e

Hoạt động 3: - Cho đề

- Hướng dẫn theo bước - HS chuẩn bị 5’ Lên làm

- Gợi ý: a) Loại phản ứng đơn giản b) Phản ứng tự oxi hoá khử

c) Phản ứng có mơi trường c) Phản ứng phức tạp - Đáp án:

a)2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O

khử oxi hoá

b) 2KClO3  2KCl + O2

vừa oxh, vừa khử

c) MnO2 +4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

oxh 2:khử, 2: mt

d) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

khử oxi hoá

2) Cân phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng

electron, nói rõ vai trò chất tham gia phản ứng:

a) H2S + O2  SO2 + H2O

b) KClO3  KCl + O2

c) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

d) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

* Củng cố, dặn dò:

- Tương tự trên, cân phản ứng: HgO  Hg + O2

NH3 + Cl2  N2 + HCl

Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O

- Đọc trước phân loại phản ứng hố học

- Ơn lại : phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng (lớp 8) Nhận xét Ban Giám Hiệu Nhận xét tổ chuyên môn

Ngày soạn: 29/11/2009 Ngày giảng: /12/2009

Tự chọn 16:

ÔN TẬP: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HỐ HỌC VƠ CƠ. I MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU:

(38)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa - HS biết vận dụng để nhận dạng loại phản ứng

HS cân thành thạo phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron

II PHƯƠNG PHÁP:

- Đàm thoại, nêu vấn đề

- Chuẩn bị BT phân loại phản ứng hoá học III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

- Ơnr định lớp

- Kiểm tra cũ: Trong phản ứng hoá hợp đây, phản ứng phản ứng oxi hố khử? Giải thích?

a) CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2

b) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

c) 2SO2 + O2  2SO3

d) BaO + H2O  Ba(OH)2

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hố học vơ thành loại? Đó loại nào?

Hoạt động 2:

Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử?

Hoạt động 3: - Cho tập

- Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hoá để xác định

- HS chuẩn bị 2’ trả lời - Đáp án: b)

- HS chuẩn bị 2’ trả lời - Đáp án: c)

A Những kiến thức cần nắm vững: - Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hố học thành hai loại: phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá (một số phản ứng phân huỷ, số phản ứng hoá hợp, phản ứng hố vơ cơ) phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá (một số phản ứng phân huỷ, số phản ứng hoá hợp, phản ứng trao đổi)

- Các bước cân phản ứng oxi hoá khử: bước (sgk-trang 80)

B Bài tập:

1) Trong phản ứng phân huỷ đây, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố khử?

a) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

b) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

c) 4KClO3  3KClO4 + KCl

d)2KClO3  2KCl + 3O2

2) Trong phản ứng hoá học sau:

3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O

Cl2 đóng vai trị gì?

a) Chỉ chất oxi hoá b) Chỉ chất khử

c) Vừa chất oxi hố, vừa chất khử d) Khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử

3) Trong phản ứng hoá học sau:

(39)

- HS chuẩn bị 2’ trả lời - Đáp án: c)

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) 2NaCl  dpnc 2Na + Cl2

b) CaCO3 t0 CaO + CO2

c) 2KClO3 t0 2KCl + 3O2

(a,c: phản úng oxi hố khử (b) khơng phải)

Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hoá để giải thích

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) H2 + Cl2  2HCl

b) Na2O + H2O  2NaOH

c) 2SO2 + O2  2SO3

Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hố để giải thích

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) 2Na + Cl2  2NaCl

b) Ag NO3  AgCl + NaNO3

c) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) Na2O + H2O  2NaOH

b) 2Na + H2O  2NaOH + H2

c) Na2CO3 + Ba(OH)2  2NaOH +

3K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + MnO2 +

4KOH

Nguyên tố Mn : a) Chỉ bị oxi hoá b) Chỉ bị khử

c) Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử d) Khơng bị oxi hố , khơng bị khử 4) Hãy nêu ví dụ phản ứng phân huỷ tạo ra:

a) Hai đơn chất b) Hai hợp chất

c) Một đơn chất hợp chất

Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích?

5) Hãy nêu ví dụ phản ứng phản ứng hoá hợp của:

a) Hai đơn chất b) Hai hợp chất

Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích? 6) Hãy nêu ví dụ phản ứng tạo muối

a) Từ đơn chất b) Hai hợp chất

Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích?

7) NaOH điều chế bằng: a) Một phản ứng hoá hợp

b) Một phản ứng c) Một phản ứng trao đổi

- Hãy dẫn phản ứng hoá học cho trường hợp

- Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích? 8) Xác định số oxi hoá nitơ trong: N2H4, HNO3, N2, NH2OH, NO2-, N2H5+,

(40)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa BaCO3

(b) : phản úng oxi hố khử.(a,c) khơng phải)

- HS chuẩn bị 2’ trả lời

Số oxi hoá nitơ: -2, +3, 0, -1, +3, -2, -3, +4

- HS chuẩn bị 2’ trả lời Hd: Thiết lập theo bước

a) 4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 +

NH4NO3 + 3H2O

b) 3As2S3 +28 HNO3 + 4H2O 

6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4

9) Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử đây:

a) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3

+ H2O

b) As2S3 + HNO3 + H2O  H2AsO4 +

NO + H2SO4

- HS làm tập lại phần luyện tập, chuẩn bị cho tiết luyện tập sau

- Chuẩn bị ôn tập học kì, tự lập thời gian biểu dành cho ôn tập

Ngày soạn: Ngày giảng: Tự chọn: 17

ƠN TẬP CHƯƠNG LIÊN KẾT HỐ HỌC VÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.

I MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU:

- Củng cố cho HS liên kết hoá học phản ứng oxi hoá khử - HS biết vận dụng kiến thức để làm tập

- Rèn luyện kĩ phân biệt loại liên kết cân phản ứng oxi hoá khử cho HS II PHƯƠNG PHÁP:

(41)

- HS ơn tập lí thuyết liên kết hố học phản ứng oxi hoá khử

- GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm liên kết hoá học phản ứng oxi hoá khử

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: - Ổn định lớp

- Kiểm tra cũ:

Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự : F, O, N, Cl

Viết công thức cấu tạo phân tử sau xét xem phân tử có liên kết phân cực nhất? Vì sao?

F2O; Cl2O; ClF; NCl3; NF3; NO

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Tại nguyên tử phải liên kết với nhau?

- Mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT?

- Hiệu độ âm điện liên kết hố học có liên quan nào?

+ HS thảo luận nhóm trả lời

Hoạt động 2:

- Nêu qui tắc xác định số oxi hoá? - Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử?

- Thế chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá?

- Dựa vào số oxi hoá chia phản ứng hố học thành loại?

+ HS thảo luận nhóm trả lời

Hoạt động 3:

- HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB - Đáp án: c)

Hoạt động 4:

A Lí thuyết bản:

1 Qui tắc bát tử: nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí hiếm với electron (hoặc heli) ở lớp cùng.

2 Mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT: ( Trang 63/ sgk)

3 Hiệu độ âm điện liên kết hoá học: ( Trang 63/ sgk)

4 Các qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ sgk

5 Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử.Trang 80/ sgk

6 Khử: cho  số oxi hoá tăng.

Oxi hoá: nhận  số oxi hoá giảm.

Sự oxi hoá: cho e  số oxi hoá tăng Sự khử: nhận e  số oxi hoá giảm Phân loại phản ứng: loại

B Bài tập:

1) Kết luận sau sai:

a) Liên kết phân tử NH3, HCl, H2S

là liên kết cộng hoá trị

b) Liên kết phân tử BaF2 KCl

liên kết ion

c) Liên kết phân tử CaS AlCl3

liên kết ion hình thành kim loại phi kim

d) Liên kết phân tử CO2, H2, O2, N2

(42)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa - HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB-

khá

- Đáp án: d)

Hoạt động 5:

- HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả lời

- Đáp án: b)

Hoạt động 6:

- HS Thảo luận nhóm HS chuẩn bị 2’ Trả lời Đáp án: b)

Hoạt động 7:

- HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả lời

- Đáp án: c)

Hoạt động 8:

- HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB - Đáp án: b)

Hoạt động 9:

- HS chuẩn bị 2’ Trả lời.Chọn HS TB - Đáp án: a)

Hoạt động 10:

- HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả

phân tử để:

a) Có cấu hình electron (e) bền vững

b) Có cấu hình e ngồi 2e 8e

c) Có lượng thấp d) Có lượng cao

3) Cho oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3,

SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy oxit sau

đây có liên kết cộng hố trị a) SiO2, MgO, P2O5, Cl2O7

b) SiO2, SO3, P2O5, Cl2O7

c) SiO2, SO3, P2O5, MgO

d) SiO2, Al2O3, P2O5, Cl2O7

4) Cho nguyên tố: X (ns1) , Y (ns2np1),

Z ( ns2np5) với n = lớp electron

cùng X, Y, Z

Câu trả lời sau sai: a) Liên kết Z Z liên kết cộng hoá trị

b) Liên kết X Z liên kết cộng hoá trị

c) Liên kết Y Z liên kết cộng hoá trị có cực liên kết ion

d) Nguyên tố X, nguyên tố Y kim loại, nguyên tố Z phi kim 5) Tìm câu sai câu sau đây:

a) Sự đốt cháy sắt oxi phản ứng oxi hoá - khử

b) Khi tác dụng với CuO, CO chất khử

c) Sự oxi hoá ứng với giảm số oxi hoá nguyên tố

d) Sự khử ứng với giảm số oxi hoá nguyên tố

6) Trong phản ứng: Br2 + 2KI  I2 +

2KBr Nguyên tố Br: a) Chỉ bị oxi hố b) Chỉ bị khử

c) khơng bị oxi hố khơng bị khử

d) Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

7) Trong phản ứng hoá học sau: Fe2O3 +

2Al  2Fe + Al2O3 + H <

(43)

lời

- Đáp án: - Cân bằng: a) - Khối lượng: a)

Nguyên tố nhôm: a) Chỉ bị oxi hoá b) Chỉ bị khử

c) Vừa bị oxi hố, vừa bị khử d) khơng bị oxi hố không bị

khử

8) Cho Kali iotua tác dụng với kali penganat dung dịch axit sunfuric, người ta thu 1,2g mangan (II) sunfat theo phương trình sau:

KI + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 +

MnSO4 + I2 + H2O

- Cân phương trình phản ứng

- Tính khối lượng kali iotua tham gia phản ứng

Chọn đáp án đúng: - Cân bằng:

a) 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 

6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O

a) 12KI + 2KMnO4 + 2H2SO4  6K2SO4

+ 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O

a) 10KI + 2KMnO4 + H2SO4  6K2SO4

+ 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O

a) 10KI + 2KMnO4 + 2H2SO4  6K2SO4

+ 2MnSO4 +5 I2 + 2H2O

- Khối lượng:

a) Khối lượng KI = 6,6g b) Khối lượng KI = 6,8g c) Khối lượng KI = 8,6g d) Khối lượng KI = 6,0g Hoạt động 11: GV nhắc nhở HS nhà chuẩn bị ơn tập kiểm tra học kì I Nhận xét Ban Giám Hiệu Nhận xét tổ chuyên môn

(44)

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Thanh Nưa Tiết 18 + 19

BÀI TẬP ÔN TẬP HỌC KỲ I

I Mục tiêu, yêu cầu:

- Củng cố cho HS tất kiến thức học thông qua tập ôn tập - HS biết vận dụng kiến thức để làm tập

- Rèn luyện kĩ phân biệt loại liên kết cân phản ứng oxi hoá khử cho HS II PHƯƠNG PHÁP:

- Đàm thoại nêu vấn đề HS ơn tập lí thuyết để làm tập

- GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm để học sinh có điều kiện ơn tập III Bài tập:

Câu Phát biểu sau ? Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử

1) Số proton nguyên tử số nơtron Số proton nhân số electron lớp vỏ nguyên tử

3 Khối lượng nguyên tử tổng số hạt proton, nơtron eletron có nguyên tử

A/ 1) B/ 3) C/ 1); 3) D/ 2); 4)

Câu Phát biều sau sai? Tổng số hạt proton electron ngtử gọi số khối; Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử 3.Tất ngun tử có điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học

4 Những nguyên tử có số proton khác số nơtron đông vị

A/ 3); 4) B/ 1); 2) C/ 1); 3) D/ 2); 4) Câu Mệnh đề sau không ? Đối với nguyên tử:

1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron

3 Chỉ có hạt nhân ngtử oxi tỉ lệ số proton số nơtron :1 Chỉ có ngtử oxi có e A/ 1) B/ 2) C/ 2); 3) D/ 3); 4)

Câu Cho kí hiệu sau: Điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, khối lượng nguyên tử (đv.C) Uran là:

A/ 92+ ; 92 ; 92 ;143 ; 235 B/ 92+ ; 92 ; 235; 92; 235 C/ 92+ ; 92 ; 143 ; 92 ; 235 D/ 235+ ; 235 ; 143 ; 92 ; 92

Câu Trong nguyên tử, electron liên kết hạt nhân chặt chẽ là: A/ Những e gần nhân B/ Những e xa nhân C/ Những e mức nlượng cao D/ Những e lớp thứ 1, 2,

Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thường là: A/ 1; 2; 3 B/ 4; 5; C/ 5; 6; D/

Câu Cho biết cấu hình e ngtố sau: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Y: 1s2 2s2 2p63s2

3p6 4s2 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 chọn câu đúng

A/ X kim loại, Y phi kim Z khí B/ X phi kim, Y kim loại, Z khí

(45)

C/ X kim loại, Y kim loại, Z khớ D/ X phi kim, Y phi kim , Z khớ

Câu Cho cấu hình electron nguyên tố sau:X: 1s2 2s2 2p6 Y: 1s2 2s2 2p6

3s2 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 T: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

; Những ngun tố

có lớp ngồi chứa số electron tối đa?A/ X B/ X Z C/ X, Z T D/ X, Y, Z T

Câu Ion X3- có 18 electron Hạt nhân nguyên tử X có 16 nõtron Số khối

nguyên tử X là:

a.30 b.31 c.32 d.34

Câu 10 Yếu tố sau ảnh hưởng nhiều đến tính chất hố học nguyên tố ?

A/ Số proton nguyên tử B/ Số nơtron nguyên tử C/.Số khối nguyên tử D/ Cấu hình electron

Câu 11:Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xắp xếp theo nguyên tắc nào A.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

B.Các ngun tố có số lớp e nguyên tử xếp vào một chu kì

C.Các ngun tố có số e hoá trị nguyên tử xếp vào nhóm

D.Tất đúng

Câu 12:Ngun tử ngun tố có cấu hình electron sau :

(X) : 1s22s22p63s1 (Y): 1s22s22p63s23p5 (Z) : 1s22s22p63s23p6

(T) : 1s22s22p5 (U) : 1s22s22p63s23p64s1 (V): 1s22s22p63s23p1

Mệnh đề sau không

A.X U , Y T thuộc nhóm chu kì liên tiếp

B.X Y tác dụng với tạo thành hợp chất XY C.Các nguyên tố X , U , V kim loại

D.Có ngun tố thuộc chu kì

Câu 13:Tổng số hạt proton , nơtron electron nguyên tử X 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 X thuộcA.Chu kì , nhóm VIIA B.Chu kì , nhóm VIIA

C.Chu kì , nhóm VA D.Chu kì , nhóm VA Câu 14:Lưu huỳnh tự nhiên có đồng vị % số nguyên tử đồng vị 32 33 34

16S ( 95%) , S (0,8%) , S (4,2%)16 16 Số nguyên tử đồng vị

32 34

16S , S 16 có nguyên tử đồng vị 33

16S A.475 21B.470 20C.485

và 22 D.480 25

Câu 15:Khi xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân yếu tố sau biến đổi tuần hoàn A.Số lớp electron B.Số electron lớp C.Nguyên tử khối D.Tất

Câu 16:M kim loại thuộc nhóm IA Cho 1,75 g M tác dụng hoàn toàn với H2Odư thu 2,8 lít khí H2 (đktc).M kim loại sau ( Cho Li =7 , Na

(46)

A.Các nguyên tử ngun tố thuộc chu kì có số lớp e

B.Tất nguyên tố cuối chu kì ngun tố khí hiếm C.Tất nguyên tố đứng đầu chu kì kim loại kiềm

D.Các nguyên tử nguyên tố thuộc nhómA có tổng số e lớp

Câu 18:Ngun tử Al có bán kính 1,43A0 có khối lượng nguyên tử 27u

Khối lượng riêng nguyên tử Al (kết làm tròn)

A.2,66 gam /cm3 B.4,66 gam /cm3 C.3,66 gam /cm3 D.5,66

gam /cm3

Câu 19:Tổng số e phân lớp p nguyên tử 20 Nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì A.5 B.6 C.4 D.3

Câu 20:R có Z=29 cấu hình e ngun tử R A.1s22s22p63s23p6 3d94s2

B.1s22s22p63s23p6 3d104s1 C.1s22s22p63s23p6 4s13d10 D.1s22s22p63s23p6 4s23d9

Câu 21:Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuàn hoàn nguyên tố sau

A.Các nguyên tố dvà p B.Các nguyên tố s d C.Các nguyên tố d f D.Các nguyên tố s p

Câu 22:Nguyên tử ngun tố X thuộc chu kì , nhóm V ,cấu hình e đầy đủ nguyên tử X

A.1s22s22p63s23p64s24p3 B.1s22s22p63s23p63d34s2 C.1s22s22p63s23p64s23d3 D.Cả A

và B

Câu 23:Mệnh đề sau nói nguyên tố thuộc chu kì 5 A.Cơng thức oxit cao ngun tố thuộc chu kì R2O5

B.Các nguyên tử nguyên tố 5e lớp cùng C.Các nguyên tử nguyên tố có lớp e

D.Cơng thức hợp chất khí với hiđro nguyên tố thuộc chu kì RH5

Câu 24 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:

A.1s22s22p63s23p1 ; B 1s22s22p63s23p63d54s2; C 1s22s22p63s23p6; D 1s22s22p63s1

Các nguyên tố kim loại là: a A, B, C, D b A, C c A, B, D d B, C, D

Câu 25 Đồng có hai đồng vị 65

29Cu 6329Cu Nguyên tử khối trbình đồng

63,54 Tính thành phần phần trăm đồng vị A/.65

29Cu (17%) ; 6329(83%) B/.6529Cu (27%) ; 6329(73%) C/.6529Cu (37%) ; 63

29(63%) D/.6529Cu (47%) ; 6329(53%)

Câu 26 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố là 13

Xác định nguyên tử khối nguyên tử A/.7 B/.8 C/.9 D/.10

Câu 27 Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị 16 O (99,75% ) ; 17 O (0,039%

) ; 18 O (0,204%)

Tính số nguyên tử loại đồng vị có nguyên tử 17O.

A/.16

8O (2555) ; 188O( 2) B/.168O (2556) ; 188O(3) C/.168O (2557) ; 188O (4) D/.168O

(2558) ; 18

8O( 5)

Câu 28 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 21 Cấu

(47)

hình electron nguyên tử ngtố là:

A/ 1s2 2s2 2p3 B/ 1s2 2s2 2p2 C/ 1s2 2s2 2p4 D/ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

Câu 29 Cấu hình electron photpho là: 1s22s22p63s23p3 Trong bảng tuần hồn,

ngun tố photpho ở?

A) thứ 15, chu kỳ 3, nhóm IIIA B) thứ 15, chu kỳ 3, nhóm VA C) thứ 15, chu kỳ 2, nhóm VA D) thứ 15, chu kỳ 2, nhóm IIIA Câu 30 Trong tự nhiên thành phần đồng vị nguyên tố Inđi là: 4,3% 113In

95,7% 115In Nguyên tử khối trung bình In là?

A) 114,914 B) 114,000 C) 115,914 D) 113,914

Câu 31 Dựa vào hiệu độ âm điện cho biết hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng cực?

A) HCl B) PH3 C) H2O D) NH3

(Cho: độ âm điện nguyên tố là:H: 2.20; Cl: 3.16; P: 2.19; O: 3.44; N: 3.04)

Câu 32 Trong phân tử BaO điện hóa trị nguyên tố bari oxy là? A) +1, -1 B) 2+, 2- C) +2, -2 D) 1+, 1- Câu 33 Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16, số electron anion S2- là?

A) 36 B) 14 C) 16 D) 18

Câu 34 Ngun tố R có Z = 16, cơng thức oxyt cao hợp chất khí với hydro R là?

A) R2O6, RH2 B) RO2, RH4 C) RO3, RH6 D) RO3, H2R

Câu 35 Nguyên tử 31

15P ( số khối A = 31) có số nơtron là? A) 16 B) 15 C) 46

D) 31

Câu 36 Brom ckỳ 4, nhóm VIIA Cấu hình e ngun tử brom là? A) 1s22s22p63s23p64s24p5 B) 1s22s22p63s23p64s23d104p5 C)

1s22s22p63s23p63d104s24p2 D) 1s22s22p63s23p63d104s24p5.

Câu 37 Số oxy hóa nguyên tố Mn phân tử ion sau: MnO2, K2MnO4,

MnO4- là?

A) +4, +6, +7 B) +4, +7, +8 C) +2, +6, +7 D) +4, +6, +8 Câu 38 Trong phân tử CH4 cộng hóa trị nguyên tố cacbon là?

A) B) C) D)

TỰ LUẬN Bài Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất NH3

CS2?

Bài Viết phương trình chuyển dời electron hình thành liên kết ion phân tử chất sau từ đơn chất tương ứng: a CaCl2 b Na2O

Bài a.Tổng số hạt e, p, n nguyên tử R 54, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Tính số hạt: electron, proton, nơtron số khối nguyên tử R?

b Viết cấu hình electron cho biết R kim loại, phi kim hay khí hiếm? sao?

Bài Tổng hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố R 40 a Xác định số hiệu nguyên tử số khối R? Biết nguyên tử R số hạt

mang điện nhiều số hạt không mang điện 12

(48)