Sự giống nhau và khác nhau về tính chất của 3 chất trên - Hiểu nguyên nhân tính khử mạnh của H2S, tính oxihóa của SO3 và tính oxihóa, tính khử của SO2 2- Kĩ năng Viết phương trình phản ứ[r]
(1)GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA Ngày soạn: 26/02/2011-Ngày dạy:28/02/2011 CHƯƠNG VI: Tiết 49: OXI-LƯU HUỲNH OXI- OZON I/CHUẨN KIẾN THỨC-KỶ NĂNG: - Về kiến thức: Học sinh hiểu biết trạng thái oxy tư nhiên Học sinh hiểu các tính chất oxy, biết các phản ứng chứng minh các tính chất đĩ Học sinh biết tầm quan trọng oxy đời sống và sản xuất Học sinh biết ảnh hưởng khí oxi đến đời sống trái đất nào Về kỹ năng: Rèn luyện cho học sinh kỹ sử dụng dụng cụ phòng thí nghiệm: thu khí phương pháp đẩy nước ( dựa vào tính tan khí đĩ) Học sinh viết phản ứng oxi với số kim loại và phi kim… II/Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề Trực quan : thí nghiệm biểu diễn giáo viên III/CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Bảng HTTH Ống nghiệm:1 Kẹp đốt hóa chất:1 Lọ tam giác 100ml có nút nhám: Giá đỡ.:1 Đèn cồn:1 Mơi đốt:1 Chén sứ:1 Hóa chất: Than gỗ Rượu etylic Nước IV/TIẾN TRÌNH BÀI MỚI: 1/Ổn định lớp: 2/Kiểm tra bài cũ: -Nhắc lại các halogen vag tính chất hoá học? Lop10.com (2) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA 3/Họat động dạy học: Hoạt động GV và HS Nội dung A OXI: Hoạt động 1: I Vị trí và cấu tạo: GV: treo bảng HTTH, gọi HS nêu vị trí - oxi thứ 8, chu kỳ 2, PNC nhóm VI - Cẩu hình e: 1s22s22p4, lớp ngoài cùng có oxi, viết cấu hình e HS: quan sát bảng HTTH, nêu vị trí 6e GV: từ đĩ suy cấu tạo phân tử O2 - CTPT: O2; CTCT: O=O Hoạt động 2: II Tính chất vật lý: GV: Oxy có nhiều khơng khí, Khí oxi khơng màu, khơng mùi, khơng vị, chiếm gần 80%., hãy mơ tả tính chất vật nặng kk , hóa lỏng -1830C., ií tan lý oxi nước HS: mơ tả trạng thái, màu, mùi, vị, nặngIII Tính chất hóa học: hay nhẹ KK Oxi dễ nhận thêm 2e, độ âm điện lớn có GV: bổ sung oxi hóa lỏng -1830C, ít tính oxi hóa mạnh tan nước Trong các hợp chất, thường thể số oxi HS tự ghi phần này hóa là -2 Hoạt động 3: GV: nhận xét cấu hình e oxi, nêu xu hướng cho/nhận e? HS: nêu nhận xét, từ đĩ suy ra: oxi dễ nhận thêm 2e đĩ oxi có tính oxy hóa mạnh GV: oxi thể tính oxi hóa mạnh Tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, nào? Au…) HS: nêu các chất mà oxi có thể tác dụng +2 -2 0 mà HS đã học trước đĩ 2Mg + O2 2MgO GV: oxi tác dụng với nhiều kim loại, trừ Ag; Pt,Au.Hãy viết phương trình phản Tác dụng với nhiều phi kim (trừ nhóm ứng Mg với oxi, xác định số oxi hóa halogen): các nguyên tố và cân phản ứng 0 +4 -2 HS: viết ptpu.các HS khác tự ghi phần C + O2 CO2 này 0 +4 -2 S + O2 SO2 GV: oxi còn tác dụng với nhiều phi Tác dụng với hợp chất: kim, trừ nhóm halogen.Gọi HS viết ptpu 2CO + O 2CO 2 cacbon và oxi,lưu huỳnh và oxi C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O HS: viết ptpu, xác định số oxi hóa các nguyên tố IV Ứng dụng: Lop10.com (3) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA Hoạt động 4: GV: dựa vào sách giáo khoa,hãy nêu ứng dụng oxi HS: nêu ứng dụng và tự ghi phần này - Oxi cần thiết cho cháy và sống Oxi cịn sử dụng nhiều ngành cơng nghiệp, ví dụ cơng nghiệp luyện kim… - - 4//CŨNG CỐ: Oxi có tính oxi hóa mạnh , tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, Au), tác dụng với nhiều phi kim ( trừ nhóm halogen), tác dụng với nhiều hợp chất… 5/DẶN DÒ: Học bài Làm BT: 1,2-Trang 127 SGK Đọc trước nội dung OZON VI/BỔ SUNG: Lop10.com (4) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA Ngày soạn: 27/02/2011- Ngày dạy:02/03/2011 Tiết 50: - - OXI- OZON I/CHUẨN KIẾN THỨC-KỶ NĂNG: Về kiến thức: Học sinh hiểu biết trạng thái ozon tư nhiên Học sinh hiểu các tính chất ozon, biết các phản ứng chứng minh các tính chất đó Học sinh biết phương pháp điều chế oxy phòng thí nghiệm, công nghiệp Học sinh biết ảnh hưởng khí ozon đến đời sống trái đất nào Về kỹ năng: Rèn luyện cho Học sinh viết phản ứng ozon với số kim loại và phi kim… Viết phương trình chứng minh tính oxi hoá ozon mạnh oxi II/Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề Trực quan : thí nghiệm biểu diễn giáo viên III/CHUẨN BỊ: Dụng cụ: - Ống nghiệm:1 Kẹp đốt hóa chất:1 Đèn cồn:1 Chậu thuỷ tinh Hóa chất: KMnO4 rắn ( H2O2 và MnO2) IV/TIẾN TRÌNH BÀI MỚI: 1/Ổn định lớp: 2/Kiểm tra bài cũ: a//Nêu vị trí oxi bảng hệ thống tuần hoàn? Cấu tạo? Tính chất vật lý? ứng dụng? b/Nêu tính chất hoá học và viết Phương trình minh hoạ? 3/Họat động dạy học: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: V/Điều chế: GV: Để điều chế oxi PTN, ta dùng Trong phòng thí nghiệm: Nhiệt phân thuốc tím KMnO4: các chất giàu oxi và kém bền nhiệt KMnO4; KClO3, H2O2… 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 HS xem sách và ghi lại phản ứng Phân hủy nước oxi già: Lop10.com (5) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA GV làm thí nghiệm điều chế oxi, thu oxi 2H2O2 2H2O + O2 HS: xem sách giáo khoa và ghi lại phản 2/Trong công nghiệp: ứng a Từ khơng khí: chưng cất phân đoạn không khí b Từ nước: điện phân nước ( cần ít chất điện li: NaOH H2SO4): 2H2O 2H2 + O2 B/OZON: I Tính chất: - Ozon : dạng thù hình oxi, CTTPT: Hoạt động2: O3, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan nhiều nước HS; Hãy nêu tính chất vật lý ozon? - Có tính oxi hóa mạnh và mạnh oxi.: HS: Nêu tính chất hoá học? + Tác dụng với nhiều kim loại, kể bạc ( trừ Pt, Au) nhiệt độ thường 2Ag + O3 Ag2O + O2 + Phá huỷ nhiều chất hữu cơ, vơ II Ozon tự nhiên: - Trong tự nhiên ozon tạo thành có Hoạt động 3: phóng điện ( tia hớp, sét) hay tia tử GV: Ozon tạo thành nào? ngoại mặt trời GV: đây là nội dung mới, GV hướng dẫn 3O2 2O3 HS đọc sách và ghi lại phản ứng - Tia ozon hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ người và sinh vật III Ứng dụng: - Một lượng nhỏ ozon làm cho không khí Hoạt động 4: trở nên lành GV: Hãy kể các ứng dụng ozon? - Trong CN dùng ozon tẩy trắng tinh bột, GV:hướng dẫn HS xem sách và ghi lại dầu ăn và nhiều vật phẩm khác … Giới thiệu thêm tác dụng tầng - Trong y học, dùng ozon chữa sâu răng… ozon và ý thức bảo vệ mội trường - Trong đời sống, dùng ozon để sát trùng người nước sinh hoạt… 4//CŨNG CỐ: - Oxi có tính oxi hóa mạnh , tác dụng với nhiều kim loại ( trừ , Pt, Au), tác dụng với bạc - Dùng bài tập 4/128 SGK 5/DẶN DÒ: - Học bài - Làm BT: 3,5,6-Trang 127 SGK - Đọc trước nội dung lưu huỳnh VI/BỔ SUNG: Lop10.com (6) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA Ngày soạn:05/03/2011- Ngày dạy:07/03/2011 Tiết 51 Bài 30: LƯU HUỲNH I/CHUẨN KIẾN THỨC KỶ NĂNG: Về kiến thức: - Học sinh biết cấu tạo phân tử và tính chất lưu huỳnh biến đổi nào theo nhiệt độ - Lưu huỳnh có tính chất gì? Đặc biệt là tính chất nào? - Những ứng dụng quan trọng lưu huỳnh Về kỹ năng: - Học sinh viết phương trình phản ứng lưu huỳnh với số đơn chất (kim loại,với hidro, với oxi ) - Rèn luyện cho học sinh kỹ quan sát ảnh hưỡng nhiệt độ đến tính chất vật lý lưu huỳnh II/CHUẨN BỊ-PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại nêu vấn đề - Trực quan : thí nghiệm biểu diễn GV Đồ dùng dạy học: Dụng cụ - tranh ảnh: - Ống nghiệm,Giá thí nghiệm,Kẹp ống nghiệm,Môi đốt,Đèn cồn,Cốc thủy tinh,Bảng HTTH Hóa chất:Lưu huỳnh III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1/Ổn định lớp: 2/Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học oxi? Viết phương trình phản ứng minh họa Viết phương trình điều chế oxi phòng thí nghiệm 3/Hoạt động dạy học Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I Vị trí - cấu hình electron nguyên tử: GV: Dưa vào bảng HTTH nêu vị trí - S(Z=16), thuộc nhóm VIA, chu kỳ - Cấu hình e:1s22s22p63s23p4, lớp ngoài lưu huỳnh, viết cấu hình e? HS: nêu vị trí và viết cấu hình e cùng có 6e Hoạt động 2: II Tính chất vật lý: GV: giới thiệu cho HS biết lưu huỳnh có Hai dạng thù hình lưu huỳnh: dạng thù hình Lưu huỳnh tà phương S và lưun huỳnh HS: xem sách, nêu dạng thù hình, tự đơn tà S Hai loại này có thể biế đổi ghi phần này qua lại tuỳ nhiệt độ Lop10.com (7) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA Hoạt động 3: GV: yêu cầu học sinh xem sách, làm thí nghiệm HS: xem sách,quan sát thí nghiệm, nêu biến đổi Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý: - t<1190C: rắn, màu vàng - Ờ 1190C: nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, linh động - Ở 1870C: quánh nhớt, màu nâu đỏ - Ở 4450C: sơi, thành phân tử nhỏ bay Hoạt động 4: GV: giới thiệu các số oxi hóa lưu huỳnh có thể có tác dụng với các chất khác HS nhận xét và dự đốn tính chất lưu huỳnh HS: nhận xét số oxi hóa và dự đốn tính chất lưu huỳnh Hoạt động 5: GV: lưu huỳnh tác dụng với kim loại hay hidro thì số oxi hóa giảm từ xuống -2, lưu huỳnh thể tính chất gì? HS: viết phương trình phương trình phản ứng , xác định số oxi hóa và nêu tính chất lưu huỳnh Hoạt động 6: GV: phản ứng với oxi, thì lưu huỳnh thể tính chất gì? GV gọi HS làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh torng khơng khí HS: viết phương trình phản ứng, xác định số oxi hóa, nêu vai trị lưu huỳnh phản ứng với oxi GV: giới thiệu thêm phản ứng lưu huỳnh với Flo III Tính chất hóa học: Trong các phản ứng hóa học, lưu huỳnh có số oxi hóa có thể tăng giảm, lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro: Hoạt động 7: GV: yêu cầu học sinh đọc sách HS: xem sách và nêu ứng dụng, trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh Lop10.com 0 t0 -2 +1 H2 + S H2S (khí hidro sunfua) t0 Fe + S FeS ( sắt sunfua) Lưu huỳnh thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại và hidro Lưu huỳnh tác dụng với phi kim 0 0 t0 +4 -2 S + O2 SO2 t0 +6 -1 S + F2 SF6 Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với oxi và các phi kim mạnh IV Ứng dụng lưu huỳnh: Sản xuất axit sunfuric, lưu hóa cao su, tẩy trắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu… V Trạng thái tự nhiên - sản xuất lưu huỳnh - Trong tư nhiên, lưu huỳnh dạng đơn (8) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA - chất tạo thành mỏ hay dạng hợp chất muối sunfat, muối sunfua… Khai thác lưu huỳnh: nén nước siêu nóng để lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất, sau đĩ tách các tạp chất IV/CŨNG CỐ: Nêu tính chất hóa học lưu huỳnh, viết phương trình phản ứng minh họa V/DẶN DÒ-BÀI TẬP VỀ NHÀ: - Học bài - Làm bài tập: 1 trang 132 SGK - Xem trước bài VI/BỐSUNG: Lop10.com (9) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA Ngày soạn: Tiết 52 Bài 31: Bài Ngày dạy: thực hành số TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I- CHUẨN KIẾN THỨC KỶ NĂNG: 1- Kiến thức Biết mục đích , các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Tính oxihoá oxi và lưu huỳnh(tác dụng Fe+O2 ; Fe + S) - Tính khử lưu huỳnh (tác dụng S + O2) - Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ 2- Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hóa chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm II-CHUẨN BỊ: 1-Dụng cụ - Kẹp đốt hóa chất: - Đèn cồn: - Oáng nghiệm: - Cặp ống nghiệm: - Muỗng đốt hóa chất: - Giá để ống nghiệm: - Lọ thủy tinh miệng rộng 100ml chứa khí O2 2- Hoá chất - Dây thép, bột lưu huỳnh, bột sắt - KMnO4, than gỗ 3-Chia nhóm thực hành: theo sĩ số lớp 4-6 học sinh/1 nhóm III- TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1- Thí nghiệm 1- Thí nghiệm 1: Tính oxihóa oxi, - Hướng dẫn HS điều chế oxi thu vào lưu huỳnh - Đốt cháy đoạn dây thép xoắn trên bình 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình đựng - Cần đánh gỉ lau dầu khí oxi Hiện tượng: Dây thép nung nóng mỡ phủ trên mặt đoạn dây thép - Uốn đoạn dây thép thành hình xoắn cháy oxi sáng chói không thành lò so để tăng diện tích tiếp xúc các lửa, không khói, tạo hạt nhỏ nóng hóa chất phản ứng hóa học xảy chảy màu nâu bắn tung toé xung quanh - Cắm mẩu than hạt đậu xanh pháo hoa Đó là Fe3O4 vào đầu đoạn dây thép và đốt nóng mẩu - Cho ít hỗn hợp bột Fe và S vào đáy than trước cho vào lọ chứa khí oxi ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm trên Mồi than cháy trước tạo nhiệt độ đủ lửa đèn cồn phản ứng xảy 10 Lop10.com (10) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA làm sắt nóng lên - Cho ít cát nước đáy lọ thuỷ tinh để phản ứng xảy giọt thép nóng chảy rơi xuống không làm vỡ lọ - Trong thí nghiệm Fe + S nên dùng lượng S nhiều lượng Fe để tăng diện tích tiếp xúc Cần dùng ống nghiệm trung tính , chịu nhiệt độ cao Hiện tượng: Hỗn hợp bột Fe và S ông nghiệm có màu vàng xám nhạt Khi đun nóng trên lửa đèn cồn phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp và tạo thành hợp chất FeS màu xám đen -Viết PTHH: 2- Thí nghiệm Oxi điều chế và thu vào lọ thủy tinh 2-Thí nghiệm 2: Tính khử lưu miệng rộng, lưu huỳng đun nóng huỳnh Đốt lưu huỳnh cháy không khí muỗng trên lửa đèn cồn đưa vào bình đựng khí oxi Hiện tượng: S cháy oxi mãnh liệt nhiều so với ngoài không khí, tạo 3- Thí nghiệm thành khói màu trắng, đó làSO2 có lẫn - Dùng ống nghiệm trung tính, chịu SO3 Khí SO2 có mùi hắc, khó thở, gây ho 2- Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái nhiệt độ cao - Dùng cặp gỗ để giữ ống nghiệm lưu huỳnh theo nhiệt độ Trong thí nghiệm phải thường xuyên Đun nóng liên tục ít lưu huỳnh hướng miệng ống nghiệm phía không ống nghiệm trên lửa đèn cồn Hiện tượng: Lưu huỳnh lúc đầu chất người để tránh hít phải S độc hại rắn,màu vàng, đến giai đoạn là chất lỏng màu vàng linh động, quánh nhớt màu đỏ nâu, màu da cam IV- Báo cáo kết thực hành(mẫu) 1- Họ và tên học sinh Lớp 2- Tên bài thực hành Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng quan sát và giải thích Phương trình phản ứng V/ DẤNH GIÁ NHẬN XÉT: GV:Nhận xét đánh giá tiết thực hành,về thao tác thí nghiệm,kết quả,vệ sinh 11 Lop10.com (11) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA GV: Thu tường trình VI/BỔ SUNG: 12 Lop10.com (12) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 53-54 Bài 32 HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT I-CHUẨN KIẾN THỨC KỶ NĂNG: 1- Kiến thức - Biết tính chất vật lí và tính chất hóa học H2S, SO2 và SO3 Sự giống và khác tính chất chất trên - Hiểu nguyên nhân tính khử mạnh H2S, tính oxihóa SO3 và tính oxihóa, tính khử SO2 2- Kĩ Viết phương trình phản ứng oxihoá-khử đó có tham gia các chất trên, dựa trên sở thay đổi số oxihóa các nguyên tố IICHUẨN BỊ- PHƯƠNG PHÁP: - phương pháp đàm thoại - Phương pháp gợi mở, nêu vấn đề Đồ dùng dạy học - Hóa chất: FeS, HCl - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1/Ổn định lớp: 2/-Kiểm tra bài cũ Sửa bài tập SGK 3/Hoạt động dạy học Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động A- Hiđro sunfua GV: yêu cầu h/s viết CTPT hiđro sunfua, I-Tính chất vật lí -Chất khí, không màu, mùi trứng thối, xđ số oxh S, tính tỉ khối H2S/kk thông báo tính chất vật lí độc Lưu ý tính độc hại H2S có khí -Hơi nặng không khí, ít tan ga, xác động thực vật, nước thải nhà máy nước Hoạt động GV: Khí H2S tan nước tạo dd axit II-Tính chất hóa học yếu, phản ứng với kiềm tạo loại 1- Tính axit yếu muối gì ? Hiđro sunfua tan nước tạo thành dd HS: Viết phương trình phản ứng và nhận axit yếu là axit sunfuhiđric(H2S), tác xét nào tạo muối trung hòa, nào dụng với dd bazơ tạo muối H2S + NaOH NaHS + H2O tạo muối axit 13 Lop10.com (13) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O Hoạt động 2-Tính khử mạnh GV: Vì H2S có tính khử mạnh(gợi ý a/ Phản ứng với oxi -2 -2 dựa vào số oxh) 2H S O 2H O S Biểu diễn thí nghiệm điều chế và đốt (trong k khí) cháy H2S thiếu oxi và đủ oxi -2 -2 4 2H S O 2H O S O2 HS: quan sát, rút kết luận b/ Với các chất oxihóa khác: Halozen, thuốc tím… H2S + Cl2 2HCl + S Hoạt động GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và tóm tắt III- Trạng thái tự nhiên và điều chế Lưu ý điều chế không dùng axit oxh 1/ Trong tự nhiên, hidrosunfua có số nước suối, khí núi lửa và bốc từ mạnh xác chết người và động vật… (HNO3 và H2SO4đđ) 2/ Trong phòng thí nghiệm: cho FeS tác dụng với dd axit clohiđric FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B-Lưu Huỳnh Đioxit Hoạt động GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm I- Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, mùi hắc, độc tắt t/c vật lí - Nặng không khí, tan nhiều nước Hoạt động GV: Yêu cầu h/s nhắc lại t/c oxit axit II- Tính chất hóa học HS: Viết phương trình phản ứng, gọi tên 1/ Tính chất oxit axit SO2 + H2O H2SO3 sản phẩm Axit sunfurơ là axit yếu, không bền, tác dụng với dd bazơ tạo muối 2NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2H2O Natrisunfit NaOH + H2SO3 NaHSO3 + H2O Natrihiđrosunfit Hoạt động GV: Vì SO2 vừa là chất khử vừa là 2/ Tính chất khử và tính chất oxihóa a-Tính chất khử chất oxh(dựa vào số oxh S) hướng dẫn h/s viết phản ứng, thay đổi SO2làm màu vàng nâu nhạt dd Brom số oxh S Lưu ý: SO2+H2S phản ứng làm S4 O Br 2HBr H SO 2H O môi trường b-Tính chất oxihóa SO2 làm dd H2S bị vẩn đục màu vàng Hoạt động -2 SO 2H S S 2H O GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm 2 14 Lop10.com (14) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA tắt III- Ứng dụng và điều chế 1/ Ứng dụng - Sản xuất H2SO4 - Chất tẩy trắng giấy và bột giấy - Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm… 2/ Điều chế -PTN: Đun nóng dd H2SO4 với Na2SO3 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 -CN: Đốt S quặng pyrit sắt Hoạt động 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm C-Lưu huỳnh trioxit tắt I- Tính chất - Chất lỏng không màu, tan vô hạn nước và axit sunfuric - Là trioxit tác dụng mạnh với nước SO3 + H2O H2SO4 - Là oxit axit mạnh, tác dụng với dd bazơ và oxitbazơ tạo muối sunfat SO3 +MgO MgSO4 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O II- Ứng dụng và sản xuất SO3 ít có ứng dụng thực tế, là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric Trong công nghiệp sản xuất SO3 cách oxihóa SO2 IV-CŨNG CỐ: 1- Tính chất hóa học H2S, SO2, SO3 Viết các phản ứng, xác định vai trò S các phản ứng Vì H2S có tính khử mạnh ? SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxihóa ? 2- Vì tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải khí H2S lại không có tích tụ khí đó không khí ? (do H2S có tính khử mạnh bị oxi không khí oxihóa) 3- Vì các đồ vật bạc để lâu ngày không khí bị xám đen ? (do bạc t/d với H2S và oxi không khí tạo Ag2S màu đen) V/DẶN DÒ-BÀI TẬP VỀ NHÀ: - Đọc và gạch các kiến thức quan trọng bài 33 - Làm các BT 1,2,3,5,6,7,9,10 trang 139 SGK VI/BỔ SUNG: 15 Lop10.com (15) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA Ngày soạn: ngày dạy: Tiết 55- 56 Bài 33 : AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT I-CHUẨN KIẾN THỨC-KỶ NĂNG: 1- Kiến thức -Học sinh biết axit sunfuric loãng là axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit, axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt là có tính oxihóa mạnh Vai trò axit sunfuric kinh tế quốc dân và phương pháp sản xuất axit sunfuric công nghiệp -Học sinh hiểu axit sunfuric đặc, nóng có tính oxihoá mạnh gốc axit gây 2- Kĩ Viết PTHH các phản ứng đó axit sunfuric đặc, nóng vớikim loại và số phi kim II/CHUẨN BỊ-PHƯƠNG PHÁP: -Phương pháp đàm thoại -Phương pháp diễn giảng III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1/Ổn định lớp: 2/-Kiểm tra bài cũ 1-Tính chất H2S Cho biết vai trò H2S các phản ứng hóa học 2-Tính chất SO2 Cho biết vai trò SO2 các phản ứng hóa học 3/-Hoạt động dạy học Hoạt động GV và HS Hoạt động HS: quan sát lọ H2SO4đđ nhận xét t/c vật lí GV: Nêu cách pha loãng axit và nhấn mạnh sư nguy hiểm đổ nước vào axit đđ Nội dung I-Axit sunfuric 1-Tính chất vật lí -Chất lỏng sánh, không màu, không bay -Nặng nước, tan vô hạn nước và tỏa nhiều nhiệt vì pha loãng axit đặc phải rót từ từ axit vào nước không làm ngược lại Hoạt động 2-Tính chất hóa học GV: yêu cầu h/s nhắc lại t/c chung a/Dung dịch axit sunfuric loãng Có tính chất chung axit: Quì tím hóa axit, viết phương trình phản ứng đỏ, t/d với kim loại đứng trước hiđro giải phóng hiđro, t/d với oxit bazơ và bazơ, t/d với muối Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 16 Lop10.com (16) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA Hoạt động GV: giới thiệu t/c oxihóa mạnh axit đậm đặc và gợi ý h/s viết phương trình phản ứng Biểu diễn thí nghiêm minh họa Hoạt động GV: giới thiệu tính chất háo nước axit H2SO4 đđ, nhắc nhở h/s phải thận trọng làm thí nghiệm với H2SO4đđ Biểu diễn thí nghiệm tính háo nước Hoạt động GV: nêu ứng dụng và pp sản xuất H2SO4 công nghiệp HS: Viết phương trình giai đoạn Hoạt động GV: nêu cách nhận biết ion SO42HS: Viết phương trình phản ứng CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O b/Axit sunfuric đặc +Tính oxihóa mạnh: oxihóa hầu hết các kim loại(trừ vàng và bạch kim), nhiều phi kim(C, S, P…), và nhiều hợp chất 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O 2H2SO4+2KBr Br2+SO2+2H2O+K2SO4 +Tính háo nước: hấp thụ nước mạnh, hấp thụ nước từ các hợp chất gluxit C12H22O11 12C + 11H2O C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O Da thịt tiếp xúc với axit sunfuric đặc bị bỏng đó phải cẩn thận sử dụng 3-Ứng dụng Dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ… 4-Sản xuất axit sunfuric(pp tiếp xúc) a/ Sản xuất lưu huỳnh đioxit Nguyên liệu: S pirit sắt FeS2 S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 b/ Sản xuất lưu huỳnh trioxit 2SO2 + O2 2SO3 c/ Hấp thụ SO3 H2SO4 H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1)H2SO4 II-Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1-Muối sunfat Có loại muối: -Muối trung hòa(muối sunfat) SO42-: đa số tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 -Muối axit(muối hiđrosunfat) HSO4-: 2-Nhận biết ion sunfat Thuốc thử: dd BaCl2 Dấu hiệu nhận biết: BaSO4 kết tủa trắng, 17 Lop10.com (17) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA không tan axit H2SO4 + BaCl2 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl BaSO4 + 2NaCl IV/CŨNG CỐ: -Viết phương trình phản ứng chứng tỏ tính chất axit và tính chất oxihóa mạnh axit sunfuric -So sánh tính chất axit sunfuric và axit clohiđric -Axit sunfuric đđ có thể làm khô các khí nào sau đây: CO2, NH3, CO, H2, Cl2 V/DẶN DÒ-BÀI TẬP VỀ NHÀ: -Đọc và chuẩn bị bài 34:luyện tập oxi và lưu huỳnh -Làm các BT 1,2,3,4,5,6 trang 143 SGK VI/BỔ SUNG: 18 Lop10.com (18) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA Ngày soạn: Tiết 57-58 BÀI 34 : Ngày dạy: LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH I CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KỶ NĂNG: Kiến thức : - Oxi và lưu huỳnh là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh đó oxi là chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh - Hai dạng thù hình nguyên tố oxi là oxi O2 và ozon O3 - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ ẩm điện, số oxihóa nguyên tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh - Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh hợp chất - Giải thích các tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh và các hợp chất nó Kĩ : - Viết cấu hình electron nguyên tử oxi và lưu huỳnh - Giải các bài tập định tính và định lượng các hợp chất lưu huỳnh II PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/Ổn định lớp: 2/Kiểm tra bài cũ:- Sẽ kiểm tra tiết học 3/Các hoạt động: Hoạt động GV và HS Hoạt động GV : Viết cấu hình electron nguyên tử O và S cho biết độ âm điện Oxi và lưu huỳnh - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử O và S có thể dự đoán oxi và lưu huỳnh có tính chất hóa học nào ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa HS : Vận động các kiến thức đã học để Nội dung A Kiến thức cần nắm vững I Cấu tạo, tính chất oxi và lưu huỳnh Cấu hình electron nguyên tử O(2 = 8) 1s22s22p4 có lớp electron lớp ngoài cùng có 6e S (2=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có lớp electron lớp ngoài cùng có 6e Độ âm điện - Độ âm điện O là 3,44 - Độ âm điện S là 2,58 Tính chất hóa học 19 Lop10.com (19) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA trả lời Phiếu bài tập : Hãy điền các chi biết vào bảng giới thiệu tóm tắt cấu tạo và tính chất hóa học nguyên tố oxi và lưu huỳnh Tr.145 SGK Hoạt động : GV : - Tính chất hóa học H2S là gì ? Giải thích vì H2S lại có các tính chất đó Dẫn các thí dụ phản ứng để minh họa a) Oxi và lưu huỳnh là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh Trong đó oxi có tính chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh - Oxi oxi hóa hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất hóa học - Lưu huỳnh oxi hóa nhiều kim loại, số phi kim b) Khác với oxi lưu huỳnh còn thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn O, F II Tính chất các hợp chất lưu huỳnh Hidro sunfua - Dung dịch H2S có tính axit yếu - H2S có tính khử mạnh 2 2 0 2H S O S 2H O 4 2 H S 3O SO2 H O - Vì SO2 vừa có tính oxi hóa vừa Lưu huỳnh dioxit có tính khử ? Dẫn thí dụ - SO2 là oxit axit phản ứng để minh họa SO2 + H2O H2SO3 SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất - Thành phần nào phân tử H2SO4 khử mạnh đóng vai trò “chất oxi hóa” 2 4 2H S S O S 2H O dung dịch H2SO4 loãng và dung - SO2 có tính khử mùi tác dụng với chất oxi dịch H2SO4 đặc ? hóa mạnh HS : 4 6 1 S O Br H O H S O H Br 2 2 Vận dụng các kiến thức đã học để trả lời và viết phương trình phản ứng minh Lưu huỳnh trioxi và axit sunfuric - SO3 là oxit axit họa SO3 + H2O H2SO4 - Dung dịch H2SO4 loãng có rính chất chung axit - H2SO4 đặc có tính chất hóa học đặc Phiếu bài tập : biệt : Hãy điền chi tiết vào bảng tính chất các Tính oxi hóa mạnh : oxihóa hầu hợp chất lưu huỳnh 21 Lop10.com (20) GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 Tr.145 SGK TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, hữu Tính háo nước : H2SO4 có thể hấp thụ H2O các hợp chất vô cơ, hữu B.Bài tập : Bài : Đáp án D Hoạt động : Bài : 1) Đáp án C GV : Hướng dẫn HS làm các bài tập từ 2) Đáp án B Bài : a) Dựa vào số oxi hóa S để đến trang 146, 147 SGK giải thích b) Viết các phản ứng Bài : Hai phương pháp điều chế H2S từ Fe, S, H2SO4 loãng t 1) Fe + S FeS FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S Fe + H2SO4 FeSO4 + H2S t H2 + S H2S Bài : Dùng que còn than hồng để nhận biết khí O2, đem đốt khí còn lại khí nào cháy là H2S, khí không cháy là SO4 Bài : Nhỏ dung dịch BaCl2 vào H2SO4 lấy dung dịch HCl còn lại nhỏ vào các BaSO3 và BaSO4 kết tủa tan và có bọt khí là BaSO3, kết tủa không tan là BaSO4 Bài : a) Khí H2S và SO2 không thể cùng tồn bình vì xảy phản ứng 2H2S + SO2 3S + 2H2O b) Khí Cl2 và O2 có thể tồn cùng bình vì không xảy phản ứng c) Khí HI là chất khử mạnh Cl2 là chất oxi hóa mạnh 22 Lop10.com (21)