Nối tiếp nội dung phần 1 tài liệu Sơ đồ và chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ, phần 1 cung cấp cho người đọc các kiến thức tóm tắt và bài tập về hóa học kim loại bao gồm: Đại cương về kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt và một số kim loại quan trọng. Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết.
Trang 1Cty TNHH MTV DVVH Khang Viờt
HOA HOC KIM LOẠI
Chuong 1 PAI CUONG VE KIM LOẠI N
A KIEN THUC CO BAN ị ` P
I TINH CHAT HOA HOC CUA KIM LOẠI È
Cõc electron hoõ trị của nguyởn tử kim loại liởn kết yếu với hạt nhón nguyen tit,
do đụ kim loại dễ nhường electron để tạo thỏnh ion dương (cation kim lop
M -> M+ne &y
Vớ vậy, cõc kim loại đều lỏ chất khử, đều cụ khả năng tõc dụng với )nhiều chất
khõc nhau như tõc dụng với đơn chất lỏ cõc phi kim, tõc dụng v với t cõc hợp chất
như nước, axit, muối vỏ những chất oxi hoõ khõc
Kết luận : Tợnh chất hoõ học đặc trưng của kim loại lỏ tợnh: đhữ
1 Tõc dụng với phi kim N
a) Tõc dụng với oxi kX
Xờt trởn dọy điện hụa của kim loại : ạc
K,Na,Mg,AI Zn, Fe, Ni, Pb(H2) Cth Hy Ag, Pt, Hg
` `Í v
Phản ứng khừng cần điều kiện Phản ứng : khi pee Khừng phản ứng
b) Tõc dụng với lưu huỳnh
Kim loại tõc dụng với lưu huỳnh khi dun nụng (trừ Hg tõc dụng ở điều kiện thường) tạo ra cõc sunfua kim logi-Ậ
c) Tõc dụng với clo
Tất cả cõc kim loại đều tõc dụng) điợt với cèo tạo ra muối clorua, trong đụ
kim loại cụ số oxi hoõ cao nhất
Kết luận : Khi tợnh rime leat giảm, phản ứng với phi kim cỏng khụ khăn vỏ cỏng cần phải đun nụng:
2 Tõc dụng với hợp chất „ af
a) Tac dung với nuờe~
- Cõc kim loại từ: ‘AL trở về đầu dọy điện hoõ của kim loại tõc dụng được với HO ở điều kiện thường
- Mg va Al thực lế coi như khừng tõc dụng với H;O do phản ứng sinh ra Mg(OH), vỏ Al(OH); bõm trởn bề mặt kim loại tạo ra lớp mỏng ngăn cõch
kim loạé-với nước
- Một á4 kim loại đứng sau AI tõc dụng được với H;O ở nhiệt độ cao :
oO
aM (Mn,Zn,Cr,Fe) + yHẠO —20-55€., MO, + yH,
Fe + HO MC, neo + Hy,
3Fe + 4HO —S ĐC › Fe-0; + 4H;
- Trong phản ứng với kim loại, H;O lỏ chất oxi hoõ
91
Trang 2Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường
92 >
g gdp PDF boi GV Nguyờn Thanh Tu WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUY
- V6i dung dich H,SO, loọng :
b) Tõc dụng với axit ; s ` ỳ
Với dung dich HC! : EN
e Kim loai dimg truờc H (trong day hoat dờng hoa hoc cua kim loại) tạo
muốt clorua trong đụ kim loại cụ số oxi hoõ thấp vỏ giải phụng H,.- se Chi chi phan ứng với axit HCI khi đun nụng Về nguyởn tắc Pb’ đụng trước
H nởn phản ứng được với axit HCI :
Pb + 2HCI -> PbCl;} + H;
Kết tủa PbC]; ngăn cản phản ứng tiếp diễn Nếu đun hồng thớ PbC1; tan
hoặc trong axit HCI đặc sẽ tạo phức theo phản ứng :.=
PbCl, + 2HCIl -› H;[PbCl,] ;
(Trong dung dịch HCI 10%, độ tan của PbCl, giảm See khi nồng độ HCI cao hơn 10% thớ độ hoỏ tan tăng do tạo a Ẽ Kim loại đứng trước H tạo muối sunfaf` trong đụ kim loại cụ số oxi hoõ thấp vỏ giải phụng H; e Chớ coi như khừng phản ứng với Hộ, loọng do tạo ra PbSO, ợt tan ngăn cản phản ứng tiếp diễn C
se Đồng tan trong dung dịch HCl Năng hoặc dung dịch H;SO, loọng khi cụ oxi hoỏ tan, do sự oxi hoõ khõ mạnh của O; trong mừi trường axit : 2Cu + O; + 4HCI ->- 2CQ, + 2H,O
2Cu + O; + 2H;SỢÒ=š 2CuSO, + 2H,O
-_ Với dung dịch H;SO, đặc) nụng :
Vợ đụ: Với H;SO, đặc; nụng Zn vỏ Cd sẽ phản ứng tạo ra SO; vỏ ư, cún với H;SO, đặc, nguội số thể tạo ra H;S :
Zn + 2H;ưOÒ (đặc ) + ZnSO, + SO,† + 2H,O 3Zn + 4H, SO, (đặc) a 3ZnSO, + S + 4H,O
“Y SH,SO,(ddc) ——> 4ZnSO, + H,S? + 4H,0
Với dung dịch HNO; loọng :
`Kim loại tõc dụng với dung dịch HNO; loọng thường tạo ra muối nitrat
`“ trong đụ kim loại cụ số oxi hoõ cao, NO vỏ H,O
Vợ dụ: 3Sn + 8HNO; -> 3Sn(NO,), + 2NOŸ + 4H,O
Sn tae dung voi dung dịch HNO; rất loọng tạo ra NH; (NHÒNOẪ:):: 4Sn + 10HNO; —> 4Sn(NO,), + NH,NO, + 3H,O
Với dung dịch HNO; đặc :
Kim loại tõc dụng với dung dịch HNO; đặc, nụng tạo muối nitrat trong đụ kim loại cụ số oxi hoõ cao, NO; vỏ H;O
Trang 3Cự TNHH MTV DVVH Khang Việt Kết luận: Khi kim loại tõc dụng với cõc axit cụ tợnh oxi hoõ mạnh thớ sản phẩm của phản ứng phụ thuộc vỏo tợnh khử của kim loại, nồng độ của axit vỏ nhiệt độ của phản ứng Trong phản ứng nỏy, axit lỏ chất oxi hoõ, số oxi hoõ của nguyởn tố — tóm đọ giảm Vợ dự :
9 =2
Hư, ene Son, S, H,S
kim loai +2 +t 0 -3 J
II DAY THE DIEN CUC CHUAN CUA KIM LOAI 1 Cặp oxi hoõ - khử của kim loại
Trong phản ứng hoõ học, cation kim loại cụ thể nhan electron: dờ trở thỏnh
nguyởn tử kim loại, ngược lại nguyởn tử kim loại cụ thể nhườến ộéectron để trở thanh cation kim loại
Vidu: Ag’ + le > Ag
M* +ne->M REY
Chat oxi hod Chất khử a
Như vậy, dạng oxi hoõ nhận electron chuyển thỏnh đạng khử tương ứng vỏ
uguoc lai dạng khử nhường electron chuyển thỏnh dạng oxi hoõ tương ứng
Chất oxi hoõ vỏ chất khử của cỳng một nguyện tố kim loại tạo nởn cap oxi hoa - khử của kim loại, vợ dụ ta cụ cõc cặp oxi hoaÍ : khử sau :
Ag*/Ag: Cu**/Cu; M"*/M S Day thờ diờn cuc chuan cua kim loại ` Ỳ
a) Dọy thế điện cực chuẩn của kim loại
Dọy thế điện cực chuẩn của kim loại lỏ đọy gồm những cặp oxi hoõ - khử của
kim loại đợc sắp xếp thes chiờu tăng dần thế điện cực chuẩn của cõc cặp oxi
hoõ - khử Ề -
Day thờ diờn cuc chuẩn.c của một số kim loại :
Mg”/Mg Alẩ/AI ZnŠ/Zỏ ` Fe?/Fe Ni?/Ni Sn?/Sn Pb2/Pb H*/H; Cu?/Cu Agl/Ag Au*/Au 0=~237 -1,66 đ ~0;76 -044 -023 -0,14 -0,13 0,00 +0,34 +0,80 +1,50(V)
Ý nghĩa của day thờ điện cực chuẩn của kim loại
Dựa vỏo day: thờ điện cực chuẩn của kim loại, ta cụ thể dự đoõn khả năng phản mg: 4°
1 Phan‘ ving cụ thể tự xảy ra được khi hiệu thế điện cuc chudn AE? > 0 2 AEf cỏng dương (cụ trị số cỏng lớn) phản ứng xảy ra cỏng dễ dỏng Cụ thể lỏ :
- ủKim loại cụ thế điện cực chuẩn nhỏ đẩy được kim loại cụ thế điện cực `>' chuẩn lớn lươn ra khỏi dung dịch muối
Kim loại cụ thế điện cực chuẩn cỏng óm thớ cụ tợnh khử cỏng mạnh vỏ ion của kim loại đụ cụ tợnh oxi hoõ cỏng yếu
Trang 4Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường
- _ Kim loại cụ thế điện cực chuẩn cỏng óm cỏng dễ đẩy khợ H; ra khỏi axit
- Cõc kim loại cụ thế điện cực chuẩn dương khừng tõc dụng với axit ge Y
phụng H;
II SỰ ĐIỆN PHằN 1 Khõi niệm
Điện phón lỏ quõ trớnh oxi hoõ - khử xảy ra trởn bề mặt cõc điện cực; 'dưới tõc
dụng của dúng điện một chiều chạy qua chất điện li ở trạng VU Tiồng chảy hay
dung dich chất điện li C4
2 Cõc bộ phận chợnh của thiết bị điện phón
Thiết bị điện phón cụ 3 bộ phận chợnh :
- _ Bớnh chứa chất điện phón (chất điện phón cụ thể ở tạng thõi nụng chảy hoặc
tan trong nước) y
- Hai diờn cuc thudng lam bang chat rắn dẫn điện - + Cực nối với cực óm (-) của nguồn điện gọi ẻỏ catot
+ Cực nối với cực dương (+) của nguồn điện: gọi lỏ anot
- Nguồn điện : Đụ lỏ pin, ăcquy hay điện lới đọ cho đi qua mõy chỉnh lưu để
biến đổi thỏnh dúng điện một chiều.: =
3 Su diờn phan cua cdc chat diờn li
a) Điện phón nụng chảy ‘ay
Vi du : Diờn phan nờng chay ‘NaCl - Ocatot (cực óm) xảy ra sur khử ion Na' : 2Na* + 2e — 2Na - Oanot (cuc dương) Xóy su oxi hoa ion CỊ” 2Cl > Cl, + 2e ˆ
Biểu diễn sự điện phón bằng sơ đồ :
Catot (-) As NaC] _—_—_—_—_——> Anot (+)
2Na’ 4 rn 2CT - Ci, +2e
Phường trớnh diờn phan : 2NaCl —“P" 5 2Na + Cl
b) Điện phón dung dịch ef Dien cue tro (graphit, platin)
Vi du ; Diờn phan dung dich NiSQ,
Catot (-) NiSO, Anot (+)
Ni”, H;O HO, SsOÒ
Ni”' +2e —> Ni 2H,O > 0, +4H* +4e
+ ——————
_ Su khir ion Ni?*do Sự oxi hoõ HạO giải phụng khợ O 2
ion Ni2*dờ bi khir hon HO vớ HạOdễ bị oxi hoõ hơn ion SO;
Trang 5
Cty TNHH MTV DVVH Khang Viờt
Phuong trinh diờn phan :
2NiSO, + 2H,o —2244_, oni + 0, + 2H,SO, SS
e Diờn cuc tan (kim loai Ni, Cu, Ag, Au, ) đề |
Vợ dụ : Điện phón dung dịch NiSO, với anot lỏ kim loại NI ` - _ Ở catot (cực óm) ion Ni” bị khử thỏnh nguyởn tử Ni bõm trởn bề mặt catot :,
Ni*(dd) + 2e —> Ni(r) A
- Ẫ anot (cuc duong) cdc nguyờn tir Ni bi oxi hoõ thỏnh ion Ni** di Vỏo, o ng
dich : Ni(r) > Ni**(dd) + 2e €
Trong sự điện phón nay ta đọ dỳng anot tan
- Phương trớnh điện phón : Ni(r) + Ni?*4đ) -> N?*4đ) + Nie)
Catot ÈAnot
Sự điện phón dung dịch NâSO, được coi lỏ sự chuyển An kim loại Ni từ anot
sang catot
Phương phõp điện phón với anot tan được dỳng để tink ie kim loại (như tợnh
chế vỏng, bạc) hay mạ điện Vợ dụ để cụ vỏng 99, 99% (vang 4 số 9) người ta
điện phón dung dịch muối của vỏng với anot tan vi lỏ vỏng thừ
4 Định luật Parađay EX
Dựa vỏo cừng thức biểu diễn định luật Farad, ta "Hổ thể xõc định được khối I- ượng chất thu được ở cõc điện cực ệ“aỳ
Alt
=—— _m- Khời lugng chất thu được ở điện cực (gam) n sa Í
A - Khối lượng mol rợguyởn tử của chất thu được ở điện cực 1 - Cường độ dúng điện (ampe)
t - Thời gian điện phón (gióy)
n - Số electfon mỏ nguyởn tử hoặc ion đọ cho hoặc nhận E - Hằng số-Faraday (F = 96500)
Vi du : Tinh khối lượng ` Na thu được ở catot khi điện phón NaCl nụng chảy với
dúng điện I = 5 “ HƯỚNG 1 giờ
AỲY 2NaCl aE, iii a
; tits, 23.5.3600
Na” 965001 (3)
IV ĐIấUC CHẾ KIM LOẠI
1 Nguyởn tõc điều chế kim loại
Hầu hết cõc kim loại tồn tại trong tự nhiởn ở dạng ion trong cõc hợp chất hoõ “học Muốn chuyển hoõ những ion nỏy thỏnh kim loại phải khử chỷng
Trang 6Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ — Nguyễn Xuón Trường
2 Phương phõp điều chế kim loại
a) Phương phõp nhiệt luyện Ỳ
Dỳng cõc chất khử như C, CO, H; hoặc kim loại AI để khử ion kim loạt irons
oxit 6 nhiờt cao @ ‹
Vợ dụ : Fe,O; + 3CO —ẩ s 2Fe + 3CO,†
Nếu lỏ sunfua kim loại kiểm như Cu;S, ZnS, FeS;, thớ phải chuyởn thỏnh
oxit kim loại Sau đụ khử oxit kim loại bằng chất khử thợch RP
Vợ dụ : 2ZnS + 3O, Vy ahs 280/1
ZnO +C —ẻ—> Zn + cots”
Phương phõp nhiệt luyện được dỳng rộng rọi trong, cừng nghiệp để điều chế những kim loại cụ độ hoạt động hoõ học trues ‘binh
b) Phương phõp thuỷ luyện
Dỳng những dung mừi thợch hợp như ase dich NaOH, H;SO,, NaCN, để hoỏ tan kim loại hoặc hợp chất của : kim loại vỏ tõch ra khỏi phón khừng tan
cụ trong quặng Sau đụ, khử những ủon kim loại nỏy bằng kim loại cụ tợnh
khử mạnh như Fe, Zn, me
Vi du : Để điều chế lục người it ẻ nghiởn nhỏ quặng bạc sunfua Ag;S rồi xử lợ
bằng dung dịch natri xian’ NaCN, lọc được dung dịch muối phức bạc : Ag;S + 4NaCN —> _2Na[Ag(CN),] + Na,S
Sau đụ, dỳng kim loại Zn khử ion Ag' trong phức :
2Na[Ag(CN);] +, Zn — Na,[Zn(CN),] + 2Ag
Phương phõp thuỷ luyện (cún gọi lỏ phương phõp ướt) được dỳng để điều chế
những kim loại cụ thế oxi hụa khử cao như Cu, Hg, Ag, Au, c) Phuong phõp điện phón
Dỳng dúng điện một chiều đề khử cõc ion kim loại, người ta cụ thể điều chế được hầu hết cõc kim loại
+ Điềừ chế cõc kim loại cụ tợnh khử manh nhu Li, Na, K, Ca, AI, bằng cõch
` điện phón nụng chảy cõc hợp chất của chỷng như oxit, hiđroxit, muối
'Vợdụ: 4NaOH — PP ý ANa + O,† + 2H,O
° “+ Điều chế cõc kim loại cụ tợnh khử trung bớnh hay yếu (kim loại đứng sau AI trong day diờn hod) bang cõch điện phón dung dịch muối của chỷng :
Vidu: 2ZnSO, + 2H,O —'PỞ „ 2zn + O,† + 2H,5O,
Trang 7Cự TNHH MTV DVVH Khang Việt
B BAL TAP CHUOI PHAN UNG
Bỏi 1 Hoan thanh chuỗi phản ứng sau :
a) Cu + dd NaNO; + HCI —> ? b) Cu + dd Fe,(SO,); > 2 c) Cu + dd HCI +O; > ?
Hướng dẫn giải
a) 3Cu + 2NaNO, + 8HCI —> 3CuCl;+ 2NaCI + 2NO + 4H,O b) Cu + Fe,(SO,); —> CuSO, + 2FeSO,
c) 2Cu + 4HCI + O, —>2CuCl; + 2H,0 Pm
Bỏi 2 Viết phương trớnh hụa học của cõc phần ứng hoỏn thỏnh chuỗi biến hụa sau : „._— 5 >Cl, GF ye OY gy, OO go GI Sy `
Biết X, Y, Z đều lỏ hợp chất của natri WD
Hướng dan giải Theo sơ đồ ta cụ : X : NaCl Y : NaOH (1) 2NaCI—“P%_›2Na + C1; † (2)2Na + Cl, > 2NaCl co mang ngan xop (3)2NaCl + 2H 0 ——@"_ ÍNaOH'+ Cl, † +H; †
(4)2NaOH + CO, — Na,CO, THỜ
(5)Na;CO; + 2HCI —›> 2NaC] +CO; ?+H;O
(6)NaCl + AgNO, — AgCl a NaNO,
Trang 8` Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường Hướng dẫn giải (12KCI—_›2K +CI; † A, B, = (2)2K + Cl, > 2KCI A, B, (32K +2H;O ->2KOH +H; †? Ay Ay (4)Cl; +Cu—ẩ—>CuCl, Bị B, (5)2KOH + CuCl, > 2KCI + Cu(OH), 1 A, Bạ (6)2KOH + CO, > K,CO, +H,0 A, A3 OS (7)CuCl, + Ba(OH), > Ca(OH), 4 +BaCl, B, BB (8)K;CO; + BaS,.„ -> BaCO, 4 +Ki,S A; * YA, (9)BaCl, + H,SO, —> BaSO, Ÿ +2HCI Bạ R Ỷ a? (10)K;S+2HCI — H;$T +2KCI Ay TH A (1K,S + CACK, ~> 2CdS ing +2KCI A, - cadimi clorua A (12)2HCH K,SiO, > 2KC1+H,SiO, J (4B, kalisilicat A axitsilicic Bỏi 4 Viết phương trớnh hụa học của cõc phản ứng, hoỏn thỏnh cõc phản ứng theo „` sỞ đồ sau AD kmn0,—9+0,,-—@>ka10, xc + xon-—Ẫ ,
Fe(OH); —Ẫ-ÍFe,0, —2 > Fecl, —Ẽ > Agel) —O>c1, —Ẽ)_, Naclo— > Naclo, —“-Í Naclo
Trang 9Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Hướng dẫn giải 0 _ (1)2KMnO, + 16HCI——>2MnCl, + 2KC1+ 5Cl, T +8H,O & 0 fr % - (2)3C1; +6KOH— Ẫ +5KC1+ KCIO, +3H,O _— 0 4 Y (3)KClO; ———>2KCI+3O, † điện phón
(4)2KCI +2H 20 —somangngin? “NOH 1 Cl, T eG t
(5)3KOH + Fe(NO;); > Fe(OH); 4 +3KNO,
0
(6)2Fe(OH), ——>Fe,0, +3H,O
(7)Fe,0, +6HCIl > 2FeCl, +3H,O Ca
(8)FeCl, + 3AgNO, — Fe(NO,), +3AgCl } =
(9/2AgCI—Ẽ->2Ag + CI, ? `“
(10)C1; + 2NaOH —> NaCl + NaClO + H,O
0
(11)2NaClO > 2NaCl + NaClO,
(12)4NaClO, —_t—+ NaCl + 3NaClO 4 So
Bỏi 5 Viết phương trớnh hụa học của cõc phản ứng trong chuỗi phản ứng sau : K,Cr,0, — >Br, —Ẫ +1, Giầy: Ẫ) >SO,—€) >HBr —t >ZnBr, ae Br, —Ẫ ~Ẽ 5G0Br) Ẫ ,caco, — 5 +cacl, —, Nacl 5H, 1) ype) 5 Fer, Ẫ) - Hướng dẫn giải ()K;Cr;O++14HBr = 2CB, + 3Br, + 2KBr+7H,O (2)Br, + 2KI > 2KBr + I, (3)1; + H;S ->2HI +ưỶ (4)S+O; — $0,
5O; +Br + H,O — 2HBr + H,SO,
(6)2HBr: + ZnCO, -> ZnBr, + CO; † +H;O
(7)ZnBr, + Cl, > ZnCl, + Br,
_48)Br, + Ca(OH), -> CaOBr, +H,0
2 gdp PDF boi GV
~~ )CaOBr, + CO; —› CaCO, | +Br, (10)CaCO; + 2HCI —› CaCl; + CO; † +H;O (11)CaCl, + Na,CO, —> CaCO; } +NaCl
99
Trang 10Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ — Nguyễn Xuón Trường (12)2NaCl + 2H,O0 —“S2Phờn ,2NaOH + Cl, T +H, tT cụ mỏng ngăn 0 (13)H; + FeO———>Fe + H;O (14)Fe + 2HCI > FeCl, +H, (15)2FeCl, + Cl, > 2FeCl,
Bai 6 Cờ cac oxit : K,0, MgO, CaO, SO;, BaO, N,O,, CO,, Al,0,, 60, ư SiO, Lan lượt cho cõc oxit đụ vỏo : nước, dd H,SO,, dd NaOH sẽ cụ pha ứng nỏo xảy ra ? Viết PTHH của cõc phõn ứng đụ
oxit axit: CO,
Cac oxit Oxit luGng tinh: Al,O,
Oxit bazo ow)
> “FeO, MgO (tạo bazờ % “
Hướng dẫn giải
-_ Xõc định hướng giải: Viết PTHH của cõc oxit với nước, NaOH, H,SO, +_ Với nước : SO; + HO — H;SO, (1)
N,O; + 2H;O — 2 HNO/(2} CO, + H,O — H,CO, (3) K,0 + H,0 — 2KOH H 4), BaO + H,O —› Ba(OH), (5)
+ Với H;SOÒ: j
K;O + H;SO,— KS, +H,O; BaO + H;SO, —› BaSO, + H,O
MgO + H,SO;~ MgSO, + H;O; FeQ.+ H;SO„— FeSO„-+ H;O
Al;O; + 3H;SOÒ —› Al;(SO,); + 3H,O
+ Với NaOH; '
SO; + 2NaOH— Na,SO, + H,O; N.O, + 2NaOH —› 2NaNO, + H,O CO, + NaOH —> NaHCO, ; SO;+ 2NaOH — Na;SiO, + H;O CO, 2NaOH — Na;CO, + H,O; Al,O, +2NaOH —›2NaAlO,+ HO
Bỏi 7: €ụ cõc dd khừng mỏu sau : HCI, NaOH, Ba(OH),, MgCl, MgSO, Chi ding “thởm dd phenolphtalein để phón biệt Viết PTHH của cõc phản tứng
AS Hướng dẫn giải
3 Nhụm 1 Dung dich phenotptitslefii khừng mỏu chuyển sang mỏu hồng lỏ
ˆ_ NaOH, Ba(OH),
Nhụm 2 Khừng hiện tượng lỏ HCI, MgC];, MgSO,
-_ Lần lượt cho cõc dung dịch nhụm 1 phản ứng với cõc dung dịch nhụm 2: 2 lọ phản ứng tạo kết tủa trắng lỏ Ba(OH); vỏ MgSO,
—> Nhận biết được 3 lọ lỏ NaOH, Ba(OH),, MgSO,
Trang 11
Cty TNHH MTV DVVH Khang Viờt - Với HCI vỏ MgCI;: Nhỏ từ từ từng dung dịch vỏo ống nghiệm chứa dung dịch : 3
NaOH + phenolphtalein (mỏu hồng): _
+ Dung dịch từ mỏu hồng, sau đụ mỏu nhạt dần, rồi chuyển sang khừng mỏu lỏ „
HCl
+ Dung dich khong thay thay ddi hien tong 1a MgCl,
Bai 8 C6 cdc dd: AICI,, NaCl, MgCl,, H,SO, Chi ding thờm 1 thuốc thử đẻ (hận biết Viết PTHH của cõc phản ứng (
Hướng dẫn giải
- Dỳng NaOH: Cho từ từ tới dư NaOH vỏo từng mẫu thử õ
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đụ kết tủa tan đần tạo dung dịch trong
suốt lỏ AICI:
3NaOH + AICI, — Al(OH), + 3NaCl NaOH + Al(OH), —> NaAlO, + 2H,0 ( dd 1)
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng khừng tan lỏ MgCI; 4 2NaQOH + MgCl, - Mg(OH), + 2NaCl * + Mau thi khừng hiện tượng lỏ NaCl, H,SO, Z -_ Nhỏ từ từ 2 mẫu thử khừng hiện tượng vỏo dung aizh I:
+ Thấy xuất hiện kết tủa, sau đụ kết tủa tan lỏ, SO,
NaAlO: + H;SO, + H;O -> Al(OH);‡ + NaHSO,
2A1(OH); + 3H;SO, —> AI,(SO,); + 6H,Ẫ` +t Khừnz hiện tượng la NaCl
Bỏi 9 Chợ dỳng thởm I hụa chất, “hhan biết được cõc dung dịch sau đóy : (NH,);SO,, Fe;(SO,)., Al(SO,);yMgSO,, FeSO, 'Hướng dẫn giải — NaOH dư
- Khợ mỳi khai thoõt ra lỏ
(NH,),SO, + 2NaOH => Na;SO, + 2NH; + 2H,O - Kờt tua keo, sau đụ kết tủa tan dần :
3NaOll + AICI; => AOI 4 + 3NaCl NaOH + Al(OH), ~> NaAIO: + 2H:O
- Kờt tia nau dd: Fe,(SO,),
6NaOH +Fe,(SO,); -> 2Fe(OH),;4 + 3Na;SO,
- Kết tỷi A tring xanh, để trong khừng khợ một thời gian chuyển thỏnh nóu đỏ :
2N20H + FeSO, —> Fe(OH);è + Na,SO,
44Fe( (OH), + O.+ 2H,O — 4Fe(OH)s, nau as
Kết tủa trắng khừng tan trong NaOH du IA MgSO,
'ˆ MgSO, + NaOH > Ma(OH),‡ + Na;SO,
- Bỏi 10 Cụ 4 dd NH, , FeCl,, FeCl,, NaOH Bang phương phõp vật lý, hụa học họy
Trang 12Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường
Hướng dẫn giải - Mẫu cụ mỳi khai: dung dich NH,
- _ Cho dung dịch NH; vỏo cõc mẫu cún lại:
-+_ Mẫu tạo kết tủa trắng xanh, hụa nóu trong khừng khợ lỏ FeCl, FeCl, +2NH; + 2H,O -› Fe(OH),è + 2NH,CI
(mỏu trắng xanh) 4Fe(OH), + O, + 2H,O — 4Fe(OH),
(mau do nau) + Mẫu tạo kết tủa nóu do 14 FeCl,
FeCl; +3NH; + 3H;O -› Fe(OH);è + 3NH,CI + Mẫu khừng hiện tượng lỏ NaOH QS
Bỏi 11 Cụ 6 lọ được đõnh số từ I đến 6, mỗi lọ chứa một ad trong số cõc dd sau :
HCl, NaOH, NaHCO,, Na,CO,, Na,SO,, BaCl, Thuc nghiệm cho thấy:
-_ Rụt dd từ lọ 5 lần lượt vỏo lọ 2 vỏ 3 đều thấy kết,tfủa: - Rờt dd tir lo 6 lần lượt vỏo lọ 2 vỏ 4 đều thấy cụ khợ thoõt ra
Họy cho biết dd cõc chất nỏo ở trong lọ nỏo 7 Viết PTHH Hướng dẫn giải HCI NaOH | NaHCO; | Na;CO; | Na;SO, BaCl, HCl : ae 7 : - NaHCO; | Tf _ANNN - - : Na,CO,, + - SH 2 " dL Na,SO, - | : - Ò- BaGl, - SS - I T - Lo5cờ 2 lan kết tủa võ lọ 2, 3 Vậy lọ 5 lỏ BaC1; Lo 2 va 3 lỏ Na;CO; vỏ Na;SO, ạcÍ - Lọ 6 cụ 2 lan, tạo khợ với lọ 2 vỏ 4 Vậy lọ 6 lỏ HCI Lọ 2 vỏ 4 lỏ NaHCO; vỏ Na;CO, : ˆ =Lọ2lỏ Na,CO, Lo 3 1a Na,SO, Lộ 4 lỏ NaHCO, Bai, 12 'Chỉ dỳng nước vỏ dd HCI, nhận biết 4 chất rắn riởng biệt: Na;O, Al,O;, kets va MgO z Hướng dẫn giải Sở Dỳng nước :
+ chat ran tan lỏ Na;O ( tạo thỏnh dung dịch NaOH) + chất rắn khừng tan lỏ Al;O;, Fe;O; vỏ MgO
-_ Lấy dd NaOH vừa thu được lần lượt cho vỏo 3 mẫu chứa chất rắn cún lại :
+ Tan lỏAl,O,
Trang 13
Cty TNHH MTV DVVH Khang Viờt
+ Khừng tan lỏ Fe;O; vỏ MgO
- Cho HCI vỏo 2 mẫu chữa chất rắn khừng tan : Fe;O; vỏ MgO, tạo ra 2 dd chứa FeCl, va MgCl, Tiờp tuc cho NaOH (thu được ở trởn) vỏo 2 dd:
+ Tao kờt tha nau dờ 1a dd chita FeCl,, chat ran ban dau 1a Fe,O,
+ Tạo kết tủa trắng lỏ dd chứa MgCl;, chất rắn ban đầu lỏ MgO
Bỏi 13 Cho hỗn hợp cõc khợ SO;, H;, CO, hơi nước Nhận biết từng chất trong’ tởn
hợp Viết PTHH của cõc phản ứng
Hướng dẫn giải Q
- Lam lanh hỗn hợp khợ, thấy hơi nước bị ngưng tụ, nhận biết được HO
- D&n hờn hop khi di qua nuờc brom, thay nudc brom bi mat mau, nha biết được
khợ SO.: Cr
SO, + 2Br, + H,O — 2HBr + H;SO, av
- Dờt chay 2 khi cdn lai (H, + H,O ; CO > CO,), Lam laphiaae phẩm, thấy xuất hiện những giọt nước (HO, khợ ban đầu lỏ H;) Khợ cún, lại dẫn qua nước vừi trong đư, thấy xuất hiện kết tủa trắng (CO;, khợ ban đầu 1a CO)
Bỏi 14 Cụ 6 dd muối lỏ: nitrat, clorua, sunfua, sunfat; cacbonat, hidrocacbonat Cac hờa chat g6m : dd HCl, NaOH, BaCl,, AgNO, CuSO, Phan biờt 6 lo dd
muối trởn Viết cõc PTHH của cõc phản ứng xóy Ta
Hướng dẫn giải Ẫ
- Dỳng CuSO,:
+ Thấy xuất hiện kết tủa đen : Na;S S
CuSO, + Na,S — CuS} + Na;SQ, `
+ Thấy xuất hiện kết tủa xanh vỏ ‘6 Mu thoõt ra: Na,CO,
Na;CO; + CuSO, —> CuCO;; ns Na,SO, CuCO; + H;O —Í Cu(OH);+CO,t
- 3 lọ cún lại chứa: NaNO;, NaCl, NaHCO Dỳng HCI để nhận biết: + Thấy khợ bay ra : NaHCO,
+ Khừng hiện tượng: ‘NaNO,, NaCl
- 219 NaNO,, NaCl Dang AgNO, dờ nhan biờt: + thấy xuất hiến: kết tủa trắng 1a NaCl + Cún lại khừng hiện tượng lỏ NaNO;
Trang 14Sơ đồ chuỗi phăn ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường KOH ⁄ - 5 š $ A Na,co, | J : t Vay” BaCl, Ỷ - + - + "` Kết quả : RS
- 314n xuat hiờn kờt tia: MgSO,, BaCl,
- _ 2 lần xuất hiện kết tha, 1 lần xuất hiện khợ: Na;CO; - _ ] lần xuất hiện kết tủa, } lần xuất hiện khợ: H;SO,
- 1 lần xuất hiện kết tủa: KOH - _ Khừng hiện tuong: NaNO,
- Cho KOH via thu dugc vỏo 2 mẫu : MgSO,, BaC]; + Mẫu thấy xuất hiện kết tủa trắng: MgSO,
MgSO,+ 2KOH —› Mg(OH);} + K;SO,
+ Mẫu thử khừng thấy hiện tượng: BaCl, RY
Bỏi 16 Khờng dỳng thởm thuốc thử, họy nởu cõch: phón biệt cõc lọ khừng nhọn đựng cõc dd khừng mỏu sau : HCl, BaCl,, H,SO,, Na,CO, Hướng dẫn giải 7 HCl | BaClh <& H;SOÒ Na;CO; HCI nộ, L 4 BaCl, - f 6 Š Ỷ H;5O, ~ 1s ớ Na,CO, a! † Kết quả:
- - 2 lần thấy xuất hiện kị ón thấy xuất hiện kết tủa: Na;CO; - - 1 lần xuất hiện khợ, Ề ón xuất hiện kết tủa: H;SO,
- 2 lần xuất hiện kết tha: HCl, BaCl,
- ChoH,SO, vỏo 2: mẫu thử chứa HCI vỏ BaCl,:
+ mẫu thử ‘thay xuat hiờn kờt tua trang 1a BaCl,:
BaCl, +H;5O, —> BaSO,} + 2 HCl + cún lại lỏ HCI khong thấy hiện tượng gớ
Bai 17 K hong dỳng thởm thuốc thử Họy nởu cõch phón biệt cõc lọ hụa chất khừng
nite rằng cõc dd sau : HCI, AgNO;, Na;CO;, CaCl, Hướng dẫn giải HCI AgNO; Na;CO; CaCl; HCl | † - AgNO, | | | Na,CO, † i: 1 CaCl, - | { Kờt qua:
- _ 3 lần xuất hiện kết tủa: AgNO,
Trang 15Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt
- -_ 2 lần xuất hiện kết tủa, I lần xuất hiện khợ: Na,CO, 5
- 2 lần xuất hiện kết tủa: CaCl, —
- 1 lan xuat hiờn kờt tia, 1 lan xuất hiện khợ: HCl wD Bỏi 18 Cụ 3 mẫu phón bụn hụa học lỏ KCI, KNO;, Ca(H;PO,); Họy nởu cõch nhận “ S ẳ
biết cõc mẫu phón bụn trởn bằng phương phõp hụa học `
Hướng dẫn giải
- Húa tan 3 mẫu phón bụn vỏo nước:
- Dỳng kiểm nhận ra Ca(H,PO,); ( thấy xuất hiện kết tủa) Ca(OH); + Ca(H;PO,); —› Ca;(PO,);+ 2H;O
- -_ 2 mẫu cún lại khừng hiện tượng gớ
- Ding AgNO, dờ phón biệt 2 mẫu chứa KCI, KNO::
+ Mẫu thấy xuất hiện kết tủa trắng lỏ KCI: KCI + AgNO; —> AgClè + KNO;
+ Cún lại KNO: khừng thấy hiện tượng gi & )
Bỏi 19 Cụ 3 gụi bột mỏu trắng, mỗi gụi chứa hỗn HỢP, hai chất sau: KNO; vỏ
NaNO,, Na,SO, va K,SO,, AgNO, va BaCl, Bang phương phõp hụa học, họy phón biệt ba gụi bột trởn nếu chỉ sử dụng nước xỏ ac 6 ống nghiệm
Hướng dón giải & - - Dỳng nước: 2
+ Mẫu nỏo tan hết lỏ 2 mẫu chứa: KNQ; S Nano, Na;SO, vỏ K;SO, + Mẫu nỏo tan, sau đụ lại thấy xuất hiện "kết tủa: AgNO; vỏ BaCl,
2AgNO; + BaCl; - 2AgClè + Ba(NO,);
- Ding phan dd Ba(NO,), của mẫu tiến cho vỏo 2 mẫu tan trong nước:
+ Mẫu phản ứng tạo kết tủa: trắng lỏ mẫu chứa dd Na;SO, vỏ K;SO,, chất rắn
ban đầu lỏ 2 muối Na;Sế; vọ K,SO,
Ba(NO,); + Na;SOÒ—> BaSO,è + 2NaNO,
Ba(NO,); + K;SO; —> BaSO,J + 2KNO;
+ Mẫu nỏo khừng ow hiện tượng lỏ mẫu chita KNO, va NaNO,
Bai 20
a) Chon thờm 2 thiige thử, họy phón biệt 4 chất bột : Na;O, BaO, P;O;, SâO, b) Khừng ve thờm thuốc thử, phón biệt cõc dd sau : NaOH, MgC];, HCI, NaC]
= Hướng dẫn giải
- Dỳng, nước:
+ Chất rắn tan tạo dung dịch : Na,O, BaO, P,O,
(Cá a,O + H,O -› 2 NaOH -BaO + HạO —> Ba(OH); aS P;O; + H;O -› H;PO,
yf + Chat ran khong tan: SiO,
Trang 16Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ — Nguyễn Xuón Trường
- _ Cho H;PO, vừa nhận biết được vỏo mẫu thử lỏm quỳ tợm hụa xanh:
Bỏi 22 Cụ 6 lọ dõn nhọn :
+ Giấy quỳ tớm chuyển sang mỏu đỏ: H;PO,
+_ Giấy quỳ tợm chuyển sang mỏu xanh: NaOH, Ba(OH),
+ Mẫu thấy xuất hiện kết tủa lỏ: Ba(OH);
Ba(OH), + H,PO, -> Ba,(PO,);è + H,O
+_ Mẫu thử khừng thấy hiện tượng NaOH h
Bỏi 21 Trong 5 dd kợ hiệu A, B, C, D, E chứa Na;CO,, HCI, BaCT; : 390,, NaCl
Họy xõc định cõc chất cụ kợ hiệu trởn Viết PTHH của phản đấm, Tiết: * Đổ A vỏo B -> cụ kết tủa : * Đổ A vỏo C —> cụ khợ bay ra * Đổ B vỏo D -> cụ kết tủa Hướng dẫn giải Na;CO; HCl Na,CO, † HCl i] BaCl, 1 - H;SO, 1 - NaCl - - wns - - Kờt qua: A,
2 lần xuất hiện khợ, I lần Xuón hiện kết tủa: Na;CO; I lón xuất hiện khợ: HC,
2 lần xuất hiện kết tủa: BaC];“
I lần xuất hiện kết tủa,‹ lần xuất hiện khợ: H;SO, Khừng hiện tượng: Nacl |
1, 2, 3, 4, 5,6 Mỗi lọ chứa một trong cõc dd khừng mỏu sau : NaNO;, CuCl;, Na;SO,, K;CO;, Ba(NO,);, CaCl,
Trang 17Cty TNHH MTV DVVH Khang Viờt K;CO, = J _ J J Ba(NO,), = = 1 = = CaCl, - - ‡ | - - — Dđ6 cụ ợt nhất 3 lần kết tủa: dd 6 lỏ K;CO;
- _ Dd 5 khừng cho I lần kết tủa nỏo: dd 5 lỏ NaNO; - Dd4cđờ it nhat 1 lan kờt tha: dd 4 14 CuCl, - Dd 1,2,31aNa,SO, Ba(NO,),, CaCl,
- Trong đụ: dd 3 tõc dụng với cả dd 1, 2, vậy dd 3 lỏ: Na;SO,
- - dd2 cho kết tủa với AgNO:, vậy dd 2 lỏ CaCIl,
- dd I1 lỏ Ba(NO?), ,
Bỏi 23 Cho hỗn hợp X gồm Mg, Fe;O; vỏ Al;O; tõc dụng với dd, G0, (du), — dd Y va chat ran Z Cho toỏn bộ Z tõc dụng với dd HCI (du)— ad> A va phần khừng
tan B Hoỏ tan B trong dd H;SO, đặc, nụng (dư)—› khợ C- Hấp thụ khợ C vỏo dd
Ba(OH); —› kết tủa D vỏ dd F Cho dd KOH (dư) vỏo dd p lại thấy xuất hiện kết
tủa D Cho từ từ dd KOH đến dư vỏo dd A—› tủaG -.` Viết phương trớnh hoõ học của cõc phản ứng Bộ ra.”
Hướng dón giải : X + dd CuSO, du ——> dd Y + chat ran “ Mg + CuSO, > MgSO, + Cu
Dung dịch Y gồm MgSO, va CuSO, du Chất rắn Z gồm Cu, Fe;O; vỏ Al;O, ` Cho Z tõc dụng với dung dịch HC đức AI;O; + 6HCI ——> ZAICI, +2 3H,0 Fe;O; + 6HCl ——> 2FeC]› +3H,o Cu + 2FeCl;,———> 2FeC†; + CuCl
Do HCI dư nởn Al;O:, 'Fe,O; tan hết, chất rắn B lỏ Cu dư
B+H,SO, đặc, nờng, dir —> khi B1a SO, Cu + 2H,SO, 4, —> CuSO, + SO, T + 2H,O Suc SO, vỏo dd Bõ(OH);:
Ba(OH);+ Sề, ——> BaSO, | + H;O
BaSO, + sO; + H,O ——> Ba(HSO,),
Trang 18Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường
CuC]; + 2KOH ——> Cu(OH); } + 2KCI
FeCl; + 2KOH ——> Fe(OH), + 2KCI
AICI; + 3KOH ——> AI(OH);| + 3KCI Al(OH); +KOH ——> KAIO, + 2H,O
Kờt tha G gdm: Cu(OH),, Fe(OH);
Bỏi 24 Trong phúng thi nghiờm cờ cdc dd : KCl, AI(NO)),, NaOH, 'MesO, ZnQ1,
AgNO Dỳng thởm một thuốc thử, họy nhận biết cõc dung dịch trởn) ›Viết cõc phương trớnh phản ứng Hướng dẫn giải Dỳng phenolphtalein nhận biết cõc dung dịch: KC, AINO,, NaOH, Mgso,, ZnCl,, AgNO =
* Lần lượt nhỏ vỏi giọt phenolphtalein vỏo từng dung, dịch mẫu thử
Nhận ra dung dịch NaOH do xuất hiện mỏu hồng
* Lan luot cho dung dịch NaOH vỏo mỗi dung) dịch mẫu thử cún lại: -_ Dung dịch AgNO; cụ kết tủa mỏu nóu: “ yy
AgNO, + NaOH ——> AgOHỶ ầ%: NaNO;
hoac 2AgNO, + 2NaOH ——> | “AgO + H,O +2NaNO,
- Dung dịch MgSO, cụ kết tủa trắngy› :
MgSO, + 2NaOH —> Mg(OH), 4 + Na,SO,
- Cac dung dich Al(NO,),, ZnCl, đều cụ chung hiện tượng tạo ra kết tủa trắng, tan
trong dung dịch NaOH (du)
AIC], + 3Na0H > AI(OH),} + 3NaCI AIOH);Ỷ + NaOH —> NaAlo, + 2H,O
Zn(NO,); Ẽ ðNaOH——> Zn(OH),‡ + 2NaNO,
Zn(OH),Ý + 2NaOH——>Na;zZnO,+ 2H;O
- Dung dịch KCI khừng cụ hiện tượng
+ Dỳng dung dich AgNO, nhan ra dung dich ZnCl, do tao ra kờt tua trang
“3AgNO, + ZnCl,——> 3AgCI } + Zn(NO,); sŸ” Cðn lại 1a dung dich Al(NO,);
<4 Bỏi 25 Từ hỗn hợp cõc dd :
3 NaCl, Ca(HCO,),, CaCl,, MgSO,, Na;SO, ——> thu được muối ăn tỉnh khiết
| Hướng dẫn giải
oy - Cho dung dịch BaC]; dư vỏo dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch cún lại: NaCl, MgCl,, BaCl, du, CaCl, Ca(HCO,),
Trang 19Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Na,SO, + BaCl,— BaSO, + 2NaCl
Cho dung dịch Na,CO, du vao dung dich con lai, lọc bỏ kết tủa, dung dịch cún lai: NaCl, NaHCO,, Na,CO, du
MgCl, + Na,CO,—> MgCo, + 2NaCl BaCl; + Na;CO; —> BaCO; + 2NaC] CaCl, + Na,CO, — CaCO, + 2NaCl
Ca(HCO,), + Na,CO,— CaCO, + 2NaHCO,
- Cho dung dich HC! du vỏo dung dịch cún lại - cờcan dung dich thu dugc NaCl tịnh khiết
NaHCO, + HCl — NaCi + CO, + H,O
Na.CO, + 2HC] — 2NaCl + CO, + H,O Key
Bỏi 26 Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, AI:O;, vỏ KOH vỏo lần lừợt cõc dung dịch:
NaHSO;, CuSO;Ò Viết PTHH của cõc phản ứng xảy ra x Hướng dẫn giải ` i * Với NaHSO,: ay Fe + _—— — FeSO, + a + 2H; 0.5 a 10+ H O— Ba(OH),
Al:O,+ 6NaHSO, —Al,(SO,); + SNGáO, +3H,O
2KOH + 2NaHSO,—› K,SO, + Na;$O, +2H,O 0.5
* Với CuSQO;: a
Fe + CuSO, — FeSO, + Cu 2S
BaO + H,O — Ba(OH), << ˆ Ba(OH); + CuSO, —› BaSO, + Cu(OH),
2KOH + CuSO, > Cul), + K,SO, 0,5 0,5
Bỏi 27 Viết PTIIH của, ih ithe trong mỗi trường hợp sau : Oxit + axit — 2 nuối + oxit
Muối + kim Yoai —> 2 muối
Muối + baZở++Í 2 muối + loxit
- Muối + kim loai +1 mudi
Hướng dẫn giải
a) Fe;0,) + SHCI—>Í FeCl, + 2FeCl; +4H,O (H;0 1a hidro oxit)
b) :Ee,(SO,), + Cu -> 2FeSO, + CuSO,
F c) 'Ca(HSO,); + + 2NaOH -— CaSO, +Na;SO, + 2H;O & -è) Fe,(SO,); + Fe -> 3FeSO,
Trang 20Sơ đồ chuỗi phõn ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường Hướng dẫn giải Mg +2HCl ——> MgCl, + H; Mg +CuSO, ——>MgsO, + Cu Mg + 2AgNO,; ——> Mg(NO,), + 2Ag 2AIl+6HCI ——> 2AICI; + 3H,
2AI + 2NaOH +2H,O ——> 2NaAlO, + 3H,
2AI + 3CuưO, ——> Al,(SO,); + 3Cu CA
Al+3AgNO, ——>AI(NO,), + 3Ag =
Fe+2HCl ——> FeCl, +H, XY
Fe+CuSO, ——>FeSO,+Cu ki
Fe +2AgNO, ——>Fe(NO,), + 2Ag Nỏ
Nếu AgNO; dư thớ: Fe(NO,); + AgNO, ——>Fe(NO,); + Ag
Bỏi 29 Cụ bốn chất sau: KCI, H;O, MnO;, H,SO, se - Từ những chất trởn lỏm thế nỏo cụ thể điều chế : HCI ; C; ; KCIO, Viết phương trớnh phản ứng đọ dỳng
Hướng dóngiải “` 2KCI + H;SOÒ Ò„ sụy———> K2SO, + 2HCé
MnO; + 4HCI — MnCl, +Cl, + 2H,O 2KCl+2HO — 4z, v2 2KOH +H,+Cl, 3C]; + 6KOH — ees 5KC+ KCIO, + 3H,O
Bỏi 30 Hỗn hợp A gồm CaCO,, Cu, FeO, AI Nung nụng A (trong điều kiện khừng
cụ khừng khợ) một thời gian thu lấy chất rắn B Cho B vỏo nước dư được dung dịch C vỏ chất rắn D (hừng thay đổi khối lượng khi cho vỏo dung dịch NaOH) Cho D tõc dụng với dung dich H,SO, đặc nụng, dư Xõc định B, D vỏ viết PTHH của cõc phản ứng, Xóy ra
A Hướng dẫn giải
CaCO, — =5 _ CaO + CO, 2AI ê3FeO _° › Al,O, +3Fe
(BY CaO, Al;O;, Cu, FeO, CaCO; dư, Fe, Al)
„CO +H,O — Ca(OH);
2A] + Ca(OH), + 2H,O — Ca(AlO,), + 3H, ~~ ALO, + Ca(OH),— Ca(AIO,), + H,O
Do D khừng thay đổi khối lượng khi cho vỏo dung dịch NaOH, nởn D khừng
cún AI vỏ Al;O; Suy ra: D gồm Cu, FeO, CaCO;, Fe
CaCO, + H,SO, đặc ——>CaSO, + CO,+ H,O : Cu + 2H,SO, đặc ——>CuSO, +2H,O + SO,
Trang 21Cty TNHH MTV DVVH Khang Viờt
2FeO + 4H,SO, dic ——> Fe,(SO,); + SO, +4 H,O
2Fe + 6H,SO, dic ——> Fe,(SO,), + 3SO,+6H,0 CG Bai 31 Viờt PTHH cua cac phan ứng xảy ra khi cho lần lượt cõc chat khi SO,, C1, & OY :
NO;, H;S, CO; tõc dụng với dung dich Ca(OH), du so Ƒ
Hướng dẫn giải a”
Ca(OH), + SO,— CaSO, + H,O cw
2Ca(OH), + 2Cl,—> CaCl, + Ca(ClO), + H,O Mễ 6Ca(OH), +6Cl,—'—› 5CaCl, + Ca(CIO,), + 6H;O
Ca(OH), + HS => CaS + 2H,0 Ca(OH), + CO,— CaCO, + H,O
2Ca(OH), + 4NO,— Ca(NO,), + Ca(NO;), + 2H,O ˆ Bỏi 32 Cụ cõc phan ứng sau : MnO, + HCl,,,—> khợ X + A2 KCIO,——> khợ Y + NH.Cl,, + NaNO E> khợ Z + ay
FeS + HƠI — —> khiM +
Cho cõc khợ X, Y, Z ,M điển ứng với nhi (từng đừi một) ở điều kiện thợch hợp Viết PTHH của cõc phản ứng ( Hướng dẫn giai ; MnO, + 4HCl.,.—> Cl, (X) + MnGl, +2H;O 2KCIO,—y—> 30, Me 2KCI FeS + 2HCI ——> —v (M) + FeCl, Cl,+H,S > 2HŒL + S 3O,„„+2H;S, > 2H,O +280, N;+O;——2NO
Bỏi 33 Cụ 5 dũng dịch khừng cụ nhọn vỏ cũng khừng cụ mỏu: NaCl, HCI, NaOH, Na,SO, , ‘H,SO, Để nhận ra từng dung dịch, người ta đưa ra cõc phương õn sau : a Dỳng, quỳ tim va dung dich AgNO,
b Ding quỳ tợm vỏ dung dịch BaCl;
“hỏng õ õn nỏo đỷng ?
Cy’ Hướng dón giải
Trang 22Sơ đồ chuỗi phăn ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường
-_ Trong đụ 2 axit cũng như 2 muối đều cụ gốc axit lỏ CI vỏ SO,” nởn ta cụ thể
dỳng tiếp muối AgNO; hay BaCl; đều được fc
- Dung quy tim :
+ Hụa xanh : NaOH (nhụm ])
+ Hoa do: HCI, H;SO, (nhụm 2)
+ Khừng đổi mỏu : NaCl, Na;SO,
al Ding quy tim va dung dich AgNO;
- Nhụm |: kờt tua trang 14 HCI, con lai 1a H,SO, - Nhụm 2: kết tủa trắng lỏ NaCl, cún lại lỏ Na;SO,
HCI + + AgNO, — HNO, + 2AgCl NaC] + AgNO, —> NaNO, + 2AgCl bị Dỳng quỳ tợm vỏ dung dịch BaCl,
- Nhờm | : kết tủa trắng lỏ H;SO,, cún lại lỏ HCI -_ Nhụm 2: kết tủa trắng lỏ Na;SO, cún lại lỏ Nee ỷ
BaCl, + H;SO, -> 2HCI + BaSO, : BaCl, + Na.SO, — 2NaCl + BaSO, đ&
Bỏi 35 Cho cõc chất Al;O;, Al(NO;);, NaAIO;, Al;(SO,);, Al(OH);, AICI,, AI Họy lựa chọn chất thợch hợp sắp XẾP thỏnh một dọy chuyển hoõ
Hướng dan giai
Al —> ALO,—> NaAlO,—> A\(OH), > AlL(SO,);—> AICl—> Al(NO;) 4Al +3O;——> 2 Al,O,
Al;:O;+2NaOH ——> 2ẹaẵIO, +H,O NaAIO; + 2H;O + COM> Al(OH), + NaHCO, 2AI(OH); + 3 H;SO/Ò: gy Ah ;(SO,); + 6H:O Al,(SO,); + 3 BaCly _—š 7 AICI, + 3BaSO, AICI, + 3 Ag NO; coy AI(NO,); + 3AgCIL
Bỏi 36 Cụ một: miếng kim loại natri để ngoỏi khừng khợ ẩm một thời gian biến thỏnh sản: phẩm A Cho A tan vỏo nước được dung dịch B Cho dung dịch B vỏo dung ( dich NaHSO,.Viờt PTHH cita cdc phan ing Hướng dẫn giải 4N <7 O;—> 2Na;O :- 2ẹa + 2H;O —> 2NaOH + H,† ) Na,O+H,O > 2NaOH
Na,O + CO,—> Na,CO,
2NaOH + CO;—> Na;CO; + H:O
Hỗn hợp A gồm Na, NaOH, Na;CO;, Na;O
Trang 23Cụ TNHH MTV DVVH Khang Việt
2Na + 2H;O —> 2NaOH + H;†+
Na:O + H;O —> 2NaOH J
Vay dung dich B chita NaOH va Na,CO, SS
Cho dung dich B dung dich NaHSO, : WS
NaHSO, + NaOH -> Na;SO, + H;O a
2NaHSO, + Na,CO,—> 2Na,SO, + CO,† + H,O 4
NaHSO, + Na,CO,— Na,SO, + NaHCO, (nờu NaHSO, thiếu) k
Bỏi 37 Vớ sao khừng được bụn chung cõc loại phan dam : NH,NO;, (NH,;5O, vỏ
CO(NH;); với vừi hoặc tro bếp (chứa K;CO;) Biết rằng trong nước, '€O(@NH,), chuyển hụa thỏnh (NH,);CO:
Hướng dẫn giải oy
Nếu bụn chung với vừi thớ : ` oo
2NH,NO, + Ca(OH), Ca(NO,), + 2NH;? + 2H,O (NH,),SO, + Ca(OH), CaSO, + 2NH,T + 2H,0% (NH,);CO, + Ca(OH),—Í CaCO,+ + 2NH,T + 20°
Nếu bụn chung với tro bếp (chứa K;CO,) `
2NH,NO, + K;CO,->2KNO, + HO + co, 4+ 2NH,t (NH,;SO, + K;CO,->K;SO, + H,O +€O;Ÿ + 2NH;† (NH,),CO, + K,CO,—> 2KHCO, + 2NH,
Như vậy bụn chung phón đạm với vừi er tro bếp thớ luừn bị thất thoõt đạm do
giải phụng NHâ
Bỏi 38 Hừn hợp A gồm CaCO;, Cu, FeO,, Nung nụng A (trong điều kiện khừng cụ khừng khợ) một thời gian được `chất ran B va khợ C Cho khợ C hấp thụ vỏo dung dịch NaOH được dung dịch D Dung dịch D tõc dụng được với BaC]; vỏ dung dich KOH Hoa tan;B vỏo nước dư được dung dịch E vỏ chất rắn F Cho F vỏo dung dịch HCI dư được: khợ C, dung dịch G vỏ chất rắn H Nếu hoỏ tan F vỏo dung dịch H;SO, đặc, ` thu được khợ I vỏ dung dịch K Xõc định B, C, D, E, F,
G, HA K 4
Sỏ, "Hướng dẫn giải
CaCO,—2-x CõO + CO, _ (B: CaO,Cu, Fe;O, CaCO; dư; C:CO,) CO, + NaOH.Í NaHCO,
CO, + 2NaOH — Na,CO, + H,O
2NaHi CO, › + 2KOH ->Na;CO, + K,CO, + 2H,O
Na;CO, + BaCl;->BaCO; + 2 NaCl (D: Na,CO, va NaHCO, )
€20 +H,0 — Ca(OH), (E: Ca(OH), ; F:Cu, Fe,0, CaCO, du)
iid `CaCO, + 2HCI -> CaCl;+ 2H;O + CO;
2) Fe,O, + 8 HCI > FeCl, + 2FeCl; + 4 H,0
(C: CO, ; G:CaCl,, FeCl,, 2FeCl,, HCI du ; H: Cu
Po) 113
Trang 24Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường
CaCO, + H;SO,„„Ò——> CaSO, + H,O + CO, `
Cut 2H,SO 44; —2-Í CuSO, +2H,O + SO, “
2Fe,0,+ 10H;SO,„„ — >> 3Fe,(SO,); +10 H,O + SO;
Bỏi 39 Viết PTHH của cõc phản ứng (cụ bản chất khõc nhau) để điều chế muối, :
Hướng dẫn giải ớ
1 kim loại + phi kim: Cu + Cl, + CuCl, 2 kim koai + axit: Na+HCl — NaCl + 1/2 H,
3 kim loai + muời: Fe + CuSO, — FeSO, + Cu CA
4 kim loai c6 oxit, hidroxit LT + bazo: Al + NaOH + H,0 ; a ‘NaAlO; + 3/2H,
5 oxit bazo + axit: MgO + 2HCl — MgCl, + H,O kY 6 oxit bazo + oxit axit: CaO + CO, — CaCO, A V
T oxit LT + bazơ : ZnO + 2NaOH -> Na;ZnO, + Hể`-` ư bazơ + axit: NaOH + HCI -> NaCl+HO 5 —~ 9 hidroxit LT + bazo : Al(OH), + NaOH > NaAẻO, +2H,O
10 bazơ + muối: 2NaOH + CuC]; —> 2NaC| % Cu(OH); 11.bazo + oxit axit: NaOH + SO, > NaHSO,-
12 bazo + phi kim: 2NaOH + Cl, > NaCI + NaClO + H,O
13.oxit axit + muối: SiO, + Na,CO,nc, rỏ Na,SiO, + CO,
14 phi kim + muối: 2FeCl; + CI; si \2FeCl,
1Š muối +muối: BaCl, + 2ạgNO, ~— 2AgCl + Ba(NO,), 16 mudi + axit: Na,S + 2HCI ~ 2NaCl + H,S
ơ
A
17 muối nhiệt phón : 2KMn0, x K,MnO, +MnO, +0,
Bỏi 40 Chỉ dỳng thởm một chất, họy nhận biết 5 chat rin Al, FeO, BaO, ZnO,
ALC, dung ai cõc lọ riởng biệt
y Hướng dẫn giải
-_ Lấy mỗi chất ] ợt, “ab nhận biết, cho nước vỏo cõc mẫu thử; mẫu thử nỏo tan cụ khợ vỏ kết tủa: trắng lỏ Al,C;:
ALC, + 12 H;O —> 4AI(OH); + 3CH, - Chat nao tan lỏ BaO:
BaO Ậ+, 2H,O — Ba(OH),
- Khong tan 1a Al, ZnO, FeO Lay dd Ba(OH), vita thu được ở trởn cho vỏo cõc mẫu “thử cún lại; nếu tan vỏ cụ khợ lỏ Al:
_<.Ba(OH), + 2Al + 2H,O — Ba(AlO,), + 3H, “S) Nờu tan 1a ZnO:
Ba(OH), + ZnO — BaZnO,+H,O
Khừng tan 1a FeO
114
Trang 25Cty TNHH MTV DVVH Khang Viờt Chương 2 HIM LOẠI HIỂM - KIM LOẠI HIỂM THỔ - A.KI NHOM - KEM - CROM EN THUC CO BAN I Kim loai kiờm 1 Tợnh chất vật lợ AS
Ở dang don chat, cõc kim loại kiểm đều cụ mạng tỉnh thờ lập phương tóm khối, cụ khối lượng riởng nhỏ Nhiệt nụng chảy, nhiệt độ sừi giảm dần từ Na “ Cs do
năng lượng liởn kết trong mạng tinh thể giảm khi kợch thước nguyởn tử ạo; lởn 2 Tợnh chất hoõ học N I, lớ 0,98 520 Na 0,93 500 K 0,82 420 Rb 0,82 400 Cs 0,97 380
Nang luong ion hoa (kJ/mol) Ka a4
guyởn tử Độ óm điện (V)
Kim loại kiểm cụ độ óm điện vỏ năng lượng iụn hoõ nhỏ, năng lượng ion nhỏ,
thế điện cực chuẩn cụ giõ trị rất óm do đụ cớ tợnh khử rất mạnh
Tuy cỳng ở nhụm IA nhưng Lâ cụ một ố tợnh chất khõc với cõc kim loại kiểm cún lại Vợ dụ LiOH lỏ chat ittan, trong khi đụ hiđroxit của cõc kim
loại kiềm cún lại đều tan tốt Một, sO) hop chat khac nhu LiF, Li,CO,, Li,PO, cũng đều khụ tan tương tự hợp chất tương ứng của kim loại kiểm thổ
Cõc ion kim loại kiềm cụ lope electron ngoỏi cỳng (n — 1)s?p” nởn đều cụ tợnh
oxi hoõ yếu kh
Cõc kim loại kiềm phản: ứng rth với cõc halogen, chỷng bốc chõy trong khợ
C]; ẩm ở nhiệt độ Kx Với iot, cõc kim loại kiểm chỉ tõc dụng mạnh khi đun
nụng A |
Cõc kim loại kiểm Xe dung manh vời oxi Liti tao ra chu yờu 14 Li,O va một it Li,O, vi ioh:Lẻ” cụ kợch thước bờ nờn khờng thể liởn kết bền với cdc anion O” lớn hơn Natri chõy tạo ta peoxit Na;O;
Cõc kim đoõi kiểm tõc dụng trực tiếp với bột S ngay ở nhiệt độ thường tạo ra
sunfua MS
Cõc: kim loại kiềm cụ thế điện cực chuẩn rất thấp, do đụ chỷng phản ứng rất manh liệt với nước, giải phụng Hâ Il KIM LOAI KIEM THO Ie
“Tinh chat vat li
x \ Kim loại kiềm thổ cụ cấu trỷc tỉnh thể khõc nhau (mạng lục phuong : Be, Mg ;
Trang 26Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ ~ Nguyễn Xuón Trường
2 Tợnh chất hoõ học >
Năng lượng ion hod (kJ/mol) ky
Nguyởn tố Độ óm điện i, l 1, Bt re cú Be Lộ? 900 1800 14800 -1,85 - Mg 1,31 740 1450 7700-2 oe Ca 1,00 590 1150 4900 - 287) Sr 0,95 550 1060 4200 -3; ,80 Ba 0.89 500 970 - 1 “2,90
Kim loại kiểm thổ cụ độ óm điện nhỏ, năng lượng ion hoõ tt, thế điện cực chuẩn nhỏ, do đụ cụ tợnh khử mạnh, chỉ sau kim loại kiểm“
eẪ Khi đun nụng trong khừng khợ, Be vỏ Mg tạo ra oxit Mộ) tõc kim loại kiểm thổ cún lại ngay ở nhiệt độ thường đọ tạo ra oxit MO vỏ cụ một phón peoxit MO› eẪ Khi đun nụng với S, cõc kim loại kiểm thổ tao ra 1 suinfua dang MS
II NHễM ey
I Tợnh chất vật lợ
Nhừm cụ độ dẫn điện cao gấp ba lần độ đấu iện của sắt nởn được dỳng để chế
tạo mõy trao đổi nhiệt vỏ lỏm dụng cụ nấu nướng
Nhừm tỉnh khiết khõ mềm, dễ đõt mỏng vỏ kờo thỏnh sợi ở 100 - 150°C, được
dỳng trong tụ điện vỏ gụi thực phõn ; 2 Tợnh chất hoõ học Năng lượng ion hoõ (kJ/mol) ro LLỀY |, I, AI*/AI 1,61 578 I8l6 274 - 1,66 So sõnh năng lượng, ion hoõ I, với I; của nguyởn tir Al ta thay I, 21, = 2744: 1816 = 1,5: 1 Nang Hee ) ion ‘hod I, chỉ lớn hơn I; cụ 1,5 lần do đụ AI dễ nhường 3e để tạo cation AFL Nhừm lỏ khử loại cụ tợnh khử mạnh Độ óm điện (V)
° Ở nhiệt độ thường hoặc khi đun nụng, AI phản ứng trực tiếp với cõc halogen
“Riởng phản ứng của AI với l; cần xỷc tõc lỏ HO
2AI + 3X; —— 2AIX;
2AI + 3 — 22 > 2AII
e Đốt bột nhừm trong luồng khợ O; cụ thể tạo ra ngọn lửa trởn 3000°C, phản ứng tạo thỏnh Al:O;:
4AI + 3O, -> 2AI;O; AH=-I670kl/mol
Tuy nhiởn, khi đốt đóy nhừm hoặc lõ nhừm dỏy, nhừm khừng chõy mỏ tạo thỏnh tỷi, bởn trong lỏ nhừm nụng chảy, bởn ngoỏi lỏ oxit 5 , „ HỐ xỏ
Trang 27Cty TNHH MTV DVVH Khang Viờt e Do phan ứng kết hợp với oxi toả ra nhiều nhiệt vỏ nhiều hơn so với cõc kim 2
loại khõc, nởn khi đun nụng bột nhừm với oxit kim loại nỏo đụ, phản ứng xảy 2e ra mọnh liệt vỏ đẩy kim loại ra khỏi oxit | Vợ dụ : SAI + 3Fe;:O, = 4AI,O, + 9Fe AH=-3338kJ/mol
e Nhừm hầu như khừng tõc dụng với dung dịch HNO; rất loọng nhưng ˆ Sới” nồng độ trung bớnh dờ hoa tan nhừm hơn Trong dung dich HNO, dac, Buti
nhừm khừng những khừng hoỏ tan mỏ cún bị thụ động hoõ RQ
e Nhờm dờ tan trong dung dich kiờm manh nhu NaOH, KOH, BẬOR),/
2AI + 2NaOH + 2H;O -> 2NaAIO, + 3H,† e Phan ting thuy phón của muối á
+ Al;S; bị nước thủy phón hoỏn toỏn tao thanh Al(OH;) vĂH,Š: :
AI:S; + 6H;O -> 2AI(OH); + 3H;S ah
+ Al;(SO,); bị thuỷ phón trong dung dịch :
Al;(SO,); + 6H;O — 2AI(OH); + 3H,SO, + Fez(SO,); bị thuỷ phón trong dung dịch tạo ra muối bazơ :
Fe,(SO,); + 2H,O > 2Fe(OH)SOi + H;SO,
IV KEM *
- Kờm 1a kim loai chuyờn tiờp, 6 6 30, nhụm 1B chu kớ 4 của bảng tuần hoỏn - - Cấu hớnh electron nguyởn tử : [Ar]3d'94s`, Viết dưới đạng ừ lượng tử :
lAd [MOON NON] LN 3d' x 7 4s” Trong cõc hợp chất, Zn chỉ cụ sục oxi hoa +2 i E° V Độóm điện Nang lượng ion hoõ I, (kJ/mol) zn?* /Znt ) 1,6 906 - 0,76
Tinh chat vatli — -
Kờm lỏ kim loại cụ mầu lam nhạt, gidn 6 nhiờt dO thudng, dờo 6 100 ~ 150°C, giún trở lại ở 200°€
Kẽm lỏ ENH loại: nặng (khối lượng riởng lỏ 7,13 g/cm”), nhiệt độ nụng chảy lỏ
419,5°C
Tợnh ‹ hate nai hoc
Kem lỏ kim loại cụ tợnh khử mạnh, nhưng kẽm khừng bị oxi hoõ trong khừng khợ vỏ nước do cụ mỏng oxit hay cacbonat bazơ bảo vệ
Kem khừng tõc dụng với O; của khừng khợ khừ ở nhiệt độ thường nhưng khi ” nung nụng sẽ phản ứng vời O, tao ra ZnO
Trang 28
Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường
Cõc zincat chỉ tồn tại trong dung dịch kiểm dư Vớ Na;ZnO; bị thuỷ phón * mạnh như NaAlO;, do đụ trong dung dịch nước khừng phải lỏ NazZnO; me vs
Na;[Zn(OH),]
e Về tợnh độc, Zn ở trạng thõi rắn khừng độc nhưng hơi cua ZnO lay đất độc,
cõc hợp chất khõc của kẽm đều khừng độc
Ung dung
e Phần lớn kẽm được dỳng để phủ lởn bề mặt cõc vật eae sila thẹ để chống
an mon như dóy thờp, tấm lợp (từn),
e Kẽm được dỳng để chế tạo cõc hợp kim như hợp kim eu Zn (đồng thau),
hợp kim Cu — Zn — Ni, hop kim Cu — Al — Zn, 2 Chỷng cụ độ bền cao, ợt bị ăn mún, dỳng chế tạo cõc chi tiết mõy, đồ : trạng SỨC,
e Kờm ding để chế tạo pin Zn - Mn, một loại Be dive ding ghế biến nhất
Điởu chế
Trong tự nhiởn, kẽm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất ZHCO, ZnS trong quặng Sản xuất Zn từ quặng gồm 2 cừng đoạn: ““
Đốt quặng để chuyển hoõ ZnCO; thỏnh ZnO: ZnCO; -> ZnO + CO,
2Znư + 3O; -> 2ZnQ: 3% rst
Khử ZnO thỏnh Zn hoặc chuyển Za thỏnh ZnSO, rồi điện phón dung dịch ZnSO,:
ZnO + CO ally Bae op co,t
Hoặc : ZnO +%H,SO, -› ZnSO, + H,O
22080, + 29,0 —"5 275 4 -0;t + 2HISO,
Phản ứng tạo phức `
e Dung dich NH; tõc — với dung dịch muối Cu” tạo ra kết tủa mỏu xanh,
kết tủa nỏy tant trong dung dich NH, du tao thỏnh dung dịch mỏu xanh thẫm
4
^Cu?* + 2NH, + 2H;O -> Cu(OH);è + 2NH‡ 77 Cu(OH), + 4NH; -> [Cu(NH,),J(OH),
° AGO tan trong dung dịch NH; do tạo ra phức chất :
Cs Ag:O + 4NH, + H,O -> 2[Ag(NH,);]OH
Trang 29Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt
V, CROM i
- _ Crom cụ cấu tạo mạng tinh thể lập phương tóm khối = - _ Crom cụ mỏu trắng, õnh bạc, rất cứng, khụ nụng chảy & ) - Ở nhiệt độ thường, trong khừng khợ kim loại crom tạo ra mỏng oxit Cr;O;, bởn: › : vững bảo vệ = - Crom khờng tac dung v6i HNO,, H,SO, dac ngudời ma bị thụ động bởi cõc, akit nay - _ Crom lỏ kim loại chuyển tiếp nằm ở ừ số 24, nhụm VIB, chu kớ +e của ving tuần hoỏn ỳ - _ Cấu hớnh electron nguyởn tử : [Ar]3d”4s' Viết dưới dạng 6 lượn tử: lAnd |? 7 † 1 1| L? ze 3d° 4s' may Trong cõc hợp chất, crom cụ số oxi hoõ biến đổi từ +h “đến +6, số oxi hoõ th- ường gặp lỏ +2, +3 vỏ +6 Năng lượng ion hoa (kJ/mol) A2 i 18 I[, „xọ J⁄Œằ Cr**/Cr 1,55 650 1590 2990" - 0,86 - 0,74 - _ Ở nhiệt độ thường, trong khừng khợ, kim loại: cfom tạo ra mỏng oxit Cr;O; bền vững bảo vệ we
- Hop chat crom(II) WY
e Crom(II) oxit CrO 1a oxit bazo ve Sụ tợnh khử, trong khừng khợ dễ bị oxi hoõ thỏnh crom(IH) oxit CrO,: — á4CrO + O; -> 2Cr,0;
e Crom(ID hidroxit Cr(OH), lỏ: tDa vỏ cụ tợnh khử, trong khừng khi dờ bi oxi
hoõ thỏnh Cr(OH) : _ACHOH), + O, + 2H;O -> 4Cr(OH);
e Muối crom(TI) cụ tợnh khử mạnh, bị oxi hoõ dễ dỏng bởi oxi (khừng khợ) cụ
trong dung dịch '
Vợ dụ : 4CrCl, #0, + 4HCl — 4CrCl, + 2H;O
Muời cromat (muối của axit cromic) thợ dụ natri cromat Na;CrO, vỏ muối
dicromat (muối; của axit đicromic) thợ dụ kali đicromat K;Cr;O; cụ tợnh oxi hoõ mạnh, đạc: biệt trong mừi trường axit muối Cr (V1) bị khử thỏnh muối CrTI)
Vợ dụ : Sỵ
Trang 30Sơ đầ chuỗi phồn ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường e lon Cr” cụ tợnh khử mạnh, cụ thể khử được ion H* của axit HCI vỏ BOS | loọng : Cr” + 2H* — Cr* + H, gy T
e CrCl, dờ bi oxi của khừng khợ oxi hoõ nởn người ta thường dỳng cong dich CrCl, trong HCI để hấp thụ oxi :
4CrCl, + O, + 4HCI -› 4CrCl; + 2H;O
e CrO vỏ Cr(OH); đều tan trong axit khừng cụ tợnh oxi hoõ như axit HCl,
H;SO, loọng tạo thỏnh muối CrI) ; khừng tan trong kiềm, chõn tỏ cõc hợp
chất nỏy chỉ cụ tợnh bazơ Ầ
+ Tợnh chất hoõ học đặc trưng của cõc hợp chất crom (VI) lỏ tino
đ CrO, rat dờc vỏ lỏ chất oxi hoõ mạnh, nụ oxi hoõ được tất 'nhiều chất góy ra
hiện tượng nổ, phản ứng mạnh với nhiều chất hữu cơ, chẳng hạn etanol, xenlulozơ đều bị bốc chõy khi tõc dụng với Crế;.; ˆ `;
Khi hoỏ tan CrO; vỏo nước tạo ra axit cromic H;CrO, lỏ một axit trung bớnh, chỉ tồn tại trong dung dịch, khừng tõch được ở trạng thõi tự do
Ẫ Cõc hợp chất cromat đều cụ tợnh oxi hoõ thõnh Khi tõc dụng với chất khử,
tuỳ theo mừi trường mỏ tạo ra sản phẩm khõc nhau, từ muối Cr(VD bị khử thỏnh muối Cr(HI) aw
+ Trong mừi trường trung tợnh tạo ra C(OH),:
K;Cr;O;+ 3(NH,),S + HO; = ˆ2C(OH),L + 3Sè +6NH;Ÿ + 2KOH +_ Trong mừi trường axit (H;5O,) tạo ra Cr;(SO,); :
K,Cr,0, + 3Na,SO; + 4i 4 — Cr,(SO,); + 3Na,SO, + K,SO, + 4H,O B BAI TAP Bai 1 ft Na€i a xỉ hed manh
Na-?, -NIềH _Ẽ› NaAlO;, —`_„ Al(OH),—5„ Al,O;—”, AI
Trang 316
1 1) NaCl —SP_5 Na+ 2
ọ sụp PDF bởi GƯ Nguyễn Thanh Tỷ
Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt
K.S_'s KOH s kKGI0 =, KO) KCIO,;- 2s KG “+ KNO, Hướng dẫn giải 2) NaCl + H,O —“S"P`ó" cụ mỏng ngăn — NaOH + 50:4 2 3) Na + H,O — NaOH + SH;
4) 2NaOH + 2AI + 2H;O —› 2NaAlO, + 3H,† 5) NaAlO, + Cể, + 2H;O — Al(OH), + NaHCO,
6) 2Al(OH), Ẫ Al;O, + 3H,O Tõi =3 #=-s 5SAl+ 50: 8) NaOH + CO, > NaHCO, 9) NaHCO, + CO,— Na;CO, + 2H,O 10) Na,CO, + CO, + H,O — 2NaHCO, 11) Na,CO, + HCl > 2NaCl + CO,t + HO 12) 2NaCl+H,O —92đ_, Nacl + NaClO ê Ht
Hoặc viết: C]; + 2HCI — NaCl + CI; +ˆ HO 13) 2NaClO + 2HCI — 2NaCl + Cl, + HO â0 14) 3NaCIO = 2NaCl š NaCIO, đặc 15) SNaClO, + 6P —› 3P;O, + 5ẹaCl 1)2Na+H,—2NaH Ẫ 2) NaH + H;O — NaOH Ht
3) NaOH + HC] > NaCl + H,O
4) NaCl + AgNO — NaNO, + = Os
5) NaNO, —— NaNO; + 20:
oD NaCl Nso, °C, 80°C _, HCI + NaHSO,
Trang 32Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ ~ Nguyễn Xuón Trường
4) Cl,+2KOH,, — KCI + KCIO + 2H;O 5) KCIO + CO, + H;O — KHCO; + HCIO 1) NaClO + 2HCI — NaCl + H,O + Cl, 2) NaCl —"Í Na+ 2Œ 3) Cl; + Ca(OH); khừ —> CaOC]; + HạO ap ore, ES 90wW.2Od 3) CAI, Ss cCaeci, 6) 3Cl, + (KOH —> SKC) + KCIO, + 3H,O 0 7) 4KCIO, KCl + 3KCIO, 1) Na,O + HO —> 2NaOH 2) 2NaOH = “ s 20:+ HO ) 3) 2Na+Cl, — 2NaCl
4) 2NaCl + H,O —“ờs_, NaCL+ 'NaCIO +H,† Hoặc viết: Cl; + 2NaOH — NaCT + NaCIO + H;O 5) NaCIO + 2HCI — NaCl:+ CỊ,
6) 2NaCIO + H,SO, — Na;SO
1) K,S+2H,0 > 2KOH - + H;S†
2) Cl, + 2KOH,, 4 KCI + KCIO + H;O
3) 3KCIO 2S ey 'KCI +2KCIO, 4) aK 3KCIO, + KCI 5) KCO; ~—È TẺ, KCI+20, 6) Ka 4 AgNO, > KNO, + AgCl| }k =, “ CaC, + CaCl, + Ca(OH), 4, G6 3U Be Th 5
Ca(OH), -_'“, CaCO, = Ca(HCO,),
9” — CaOCl, -s,CaCl, -".Ca(NO;);, -ấ, Ca@NẪ,,
2 Đõ vừi -+, vừi 2 voi từi 2 clorua voi —*5
4 5
——Í canxi fomat — thạch cao _~ thạch cao nung
Trang 33Cty TNHH MTV DVVH Khang Viờt
Ca-is CaO 4: Ca(OH), 2s CaCO, + Ca(HCO,), CO; +
3, Gach,
è
CaCO, _* CO, 2 CaCO; -"", CaCl, _'', Ca(NO,), -2, CaSO, 4 Canxi +, vụi _1 canxi cacbua -_` canXI sufat ——› ~*, canxi sufua ——› canxi photphat _~—, canxi đihiđro photphat — „ canxi sunfat
5 MgCl, ', Mg -:.MgO ' Mg(NO,); + MgO
— Mg(OH); dạn: Toản da lsee -—- axeton L”, MgO _'" MgSO, '' MgCO; - Mg(HCO;); Hướng dẫn giải -`, MgCI, 1L ữzữ%E_ẩ sÐDG 2ý a(S 4+ DNC CaCl + CH # 3) CaCl, + 2H,O ——*4 5 Ca(OH), +6, cụ võch ngăn 4) Ca(OH), —° CaO + HO 6) CaCO, + Kệ + HO na Ca(HCO 7) Ca(HCO,), “CaCO, + CO, # PHO 8) Ca(NO,); —> Ca(NO,); + 1 oy „
9) CaCO; + 2HNO, — CattNO.), +CO,† + H,O I0) CaCl; + 2AgNO; — Ca(NO,); + 2AgCl| 11) CaCO; + 2HCI -$ CõCI; + CO, + HO 12) Ca + HyCO; CaCO; | + H;† 13) Ca + 2H;O~->/Ca(OH); + H;† 14) Ca(OH); Ò; ‡ CO; — CaCO,| + H;O 15) Ca(OH), + a, — CaOCl, + H,O 16) 2CaOC], OO gs BCR OF Hoa viết : CaOCl; + 2HCI — CaCl; + H;O + Cl;† b CaCO, €, CaO +CO,† 2) CaO + HO — Ca(OH);
3) Ca(OH); yn + Cl, — CaOC]; + H,O
4) CaOC]; + 2HCOOH — (HCOO);Ca + Cl,† + H;O
RQ 123
Trang 34Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường 5) (HCOO).Ca + H,SO, — CaSO, + 2HCOOH Để lóu ta cụ CaSO,.2H,O 6) 2CaSO,.2H,O -'”““,2CaSO,.H,O + 2H,O đ 3: naa, —— =Ý Œ+Cb 2) CaCl, + Na,CO, > CaCO,| + 2NaCl ] 3) Ca + 2O, —Í CaO 4) CaO + H,O — Ca(OH);
5) Ca(OH), + CO, —> CaCO, | + H,O 7)Ca(HCO,), Ẫ CaCO, + CO,t + H;O
a
8) CaCO, CaO + CO,t
9) CO, + Ca(OH), — CaCO,| + H,O 10) CaCO, + 2HCI — CaCl, + CO, + HO” 11) CaCl, + 2AgNO, — Ca(NO,); + 2AgCT| 12) Ca(NO,), + H,SO, > CaSO, + 2HNO,
ợttan _ 3 “ 4 1) Ca+ tien
2) CaO + 3C —2™" CaC, CO 3) CaC, + H,SO, > CaSO,’ + C,H,
4) CaSO, + 4C A CaS +4CO
5) 3CaS + 2H,PO, > Ca;(PO,); + 3H„S† 6) Ca;(PO,); +.2H;SO, ÒÒ, — 2CaSO,| + Ca(H;PO,);
Hoặc viết : Ca;(PO,); + 4H;PO, —› 3Ca(H,PO,); PO,); + H;SO, —› CaSO,| + 2H;PO,
x 3 3) ST, + 2HNO, — Mg(NO?); + 2H:O
4) Mg(NO,), —° MgO + 2NO,+ 50:
5) MgO + 2HCI — MgCl, + 2H,O 6) MgCl, + 2NaOH — Mg(OH),| + 2NaCl
7) Mg(OH); + 2CH;COOH —› (CH;COO);Mg + 2H;O
Trang 35Cty TNHH MTV DVVH Khang Viờt
8) (CH;COO),Mg —° MgCO, + CH,COCH,
9) Mg(OH), “MgO + H,0 ==
10) MgO + H,SO, — MgSO, + H,O ’
11) MgSO, + Na;CO; — MgCO, | + Na;SO, 12) MgSO, + CO, + HO — Mg(HCO;); BH 3, NaAlo, she ay Al,C, a2, Al,(SO,); a4 Al(OH), 4 NaAIO, _* NaOH ty Al,O; 4 Al - AICI,~ Al(OH); -* Al,O, ơ oe See —2 Al(OH), 2 Al;O; —,AI _+>, Ca(AIO;); _—, ANON): AIS ` SYAUNO,), t 6 _ he 3 Zn ZnO ~.Na,ZnO, —- Zn(OH), — È [Zn(NH,},J(OH), L_‹s —* mm Y * ê = A & 4 CHO, NGO, 5 COOH NY Cr.O, _*„ Cr CrC]; Hướng Nis giai 1 1) 4Al+3C —— ALC, S 2) Al,C; + 6H;SO, — 3CHÒ + 2AI,(SO,);
3) _Al;(SO,); + 6NaOH „„(Òâ ;> 2Al(OH);| + 3Na;SO, 4) Al(OH); + NaOH —+ NaAlO, + 2H;O A HAIO H,O Nỏ : 5) NaAlO, + 2H:ể - - NaOH + Al(OH);| 6) 2AI +6HỆR> 2AICI, + 3H,
7) AICI, €ạNH, + 3H;O — Al(OH);| + 3NH,CI
8) 2AI(OH), ——› Al;O; + 3H;O
3) ALO; + a SG 2NaAlO, + HO
29)2AI +3S —ấ Al,S,
L1) Al,S; + 6H;O —> 2AI(OH);| + 3H;S† “ 12) 2AI(OH); + Ba(OH); — Ba(AIO,);, + 4H;O
Trang 36Sơ đỏ chuỗi phõn ứng hụa học Vừ cơ - Nguyễn Xuón Trường ae 4 KSPY 14) 2At+ 50 "5 A1,0; dpne a 15) Al:O; —NHGAI Al + 2%
I6) Al;O, + Ba(OH);, — Ba(AIO,); + H,O 17) 2AI + 2NaOH + 2H;O — 2NaAlO, + 3H,
đpnc 3
1) ALO, “NHá T 2Al + nh
2) 2AI + Ca(OH); + 2H,O — Ca(AIO,)› + 3H;† 3) Ca(AlO,); + 2HCI + 2H;O — 2Al(OH);| + CaCl, << 4) Al(OH), + 3HCI — AICI, + 3H,O
5) AICI, + 3AgNO, — AI(NO,), + 3AgCl] 6) 3Mg + 2AICl, > 2Al + 3MgCl,
1) 2Zn + O.— 2ZnO
Hoac viờt: Zn + H,O —!—, ZnO + Hy 2) ZnO + 2NaOH — Na,ZnO, + H,Q: 3 3) Na;ZnO; + 2HCI „„Òâ — Zn(OH)Ò| + 2NaCl
4) Zn(OH), + 2NaOH — Na;Znề; + 2H,O ————' ẩ 7 H,ZnO, ' 5) Zn(OH); + 4NH; -> [Zn(NH,),](OH), 6) Zn + 2NaOH — NayZnO, + Hs} 7) Zn + Mỏ 1 >Í [Zn(NH,),)(OH); + H;† + 2H„O A 0 1) 4Cr + 303+ 2Cr.0,
2) CO + 2ẹaOH — 2NaCrO; + H;O
3) NaCrO, + CO, + 2H,O — Cr(OH); | + NaHCO; 4).Cr(OH), + NaOH —> NaCrO; + 2H;O
3% 2Cr(OH), = = =e + 3H:O
6) Cr;O; + 2A1 ——, Al;O; + 2Cr 7) Cr(OH); + 3HCI — CrCl, + 3H,O 8) 2Cr + 3Cl, —ˆ_„2CrC],
126
Trang 37Cty TNHH MTV DVVH Khang Viờt Bỏi 4 Họy tớm 2 chất vừ cơ thoả mọn chất Q trong sơ đồ sau : A— B—>C os ee >9 B9 “—>T—`} Hướng dẫn giải
Na ————— > NaOH Na,SO, (hoặc Na;CO;) - ` Ấ) AY
NaClC [Nai |—>NaCI F>NaCI Cc:
Cl, HCl BaC]; (hoặc CaC];) fi CaO ———> Ca(OH), ——> CaCl,
CaCO, % Caco, CaCO, CaCO, O; ———> NaHCo, ———> Na,CO, Bỏi ư Xõc định cõc chất trong chuỗi phản ứng sau : A+B- C+H,O B_ “4x Œusifox+І a
D+A > BhoặcC a”
Biết D lỏ hợp chất cla cacbon A, B, C lỏ hợp chất của một kim loại, khi đốt nụng cho ngọn lửa mỏu vỏng ES -
Hướng dẫn giải ˆ oe
A: NaOH _ B: NaHCO, Cc Na,CO; D: CO,
Bỏi 6 Cho cac chat : CaCO,, CaO, Ca(OHS CaCl,, CaSO, Họy PTHH của cõc chuỗi phản ứng cụ thể xảy ra theo sơ đồ
A>B>C> 6> E Hướng dẫn giải
Cụ nhiều chuỗi phản ứng phỳ hop: sơ đồ trởn Vợ dụ 7 chuỗi phản ứng sau :
1) CaCO; + Ca0 > Ca(QH)Í- — CaCl, > CaSO, 2) CaO + CaCO; > CaGl,-> CaSO, -> Ca(OH), 3) CaO > Ca(OH), (Caco, —Í CaCl, > CaSO,
4) CaCl, > CaSO, + 'CaCO, — CaO > Ca(OH), 5) Ca(OH); > CaCO; CaO > CaCl; > CaSO; 6) Ca(OH), -> CaCl,Í CaCO, > CaO > CaSO,
7) CaSO, €aCl, — CaCO, > CaO > Ca(OH),
Bai 7 Cho cõ đ chất : MgCO:, MgO, Mg(OH);, MgC1:, MgSO, Họy viết PTHH của cõc chuối phản ứng cụ thể xảy ra theo sơ đồ :
mY A~B-> C+ DE
4 Hướng dẫn giải
“ởm Nhiều chuỗi phản ứng phỳ hợp sơ đồ trởn Vợ dụ 14 chuỗi phản ứng sau :
4) MẹO -> MgCl;—> MgCO;-> MgSOÒ> Mg(OH);
Trang 38Sơ đồ chuỗi phản ứng hụa học Vừ cơ —- Nguyễn Xuón Trường ờs ồ
3) MgO -> MgSO,-> MgCO; -> MgCl; -> Mg(OH), | —
4) MgO -> MgSO, > Mg(OH),—Í MgCl, > MgCO, "` 5) MgCO.-> MgO -> MgCl;-> MgSO, -> Mg(OH);
6) MgCO, -> MgO -> MgSO,-> Mg(OH);~> MgCI,
7) MgCO; -› MgO -> MgSO,-> MgC]; - Mg(OH),
8) Mg(OH); -> MgO -> MgCl,—› MgCO,~> MgSO,
9) Mg(OH);-› MgCl]; -> MgCO; -> MgO -> MgSO, xẻ ở
10) Mg(OH);—› MgSO,-> MgCO, > MgO > MgCl, 6” 11) Mg(OH)s—> MgClÍ MgSO,Í MgCO,-> MgO “ |
12) Mg(OH), > MgSO,— MgCl, > MgCO;-—> MgOÍ 13) Mg(OH),— MgO + MgSO,— MgCoO, > MgCO, 14) Mg(OH), > MgO > MgCl, > MgSO, -> MgCo, Bai 8 Viờt PTHH của chuỗi phản ứng sau : A
CaCl > Ca Ca(OH) — CaCO; > cath
Ý Wt
Clorua vừi Ca(NO));ˆ ớ?
Hướng dón giải
ocacl, 2s caac, „ "
Ca + 2H;O —> Ca(OH); + Ht
Ca(OH), + CO; > CaCO; H,0 CaCO; + CO; + H;O -š Ca(HCO;);
2Ca(OH); +2Cl; > CaCl; + Ca(ClO); + 2H;O
CaCO; + 2HNO; ~š Ca(NO;); + HO + CO;
Ca(NO;); + Na;CƠy ~>CaCO;Ÿ + 2NaNO;
Bỏi 9 Viết PTHH của chuỗi phản ứng sau :
Ca ——> Cạề ——> Ca(OH), —2> CaCO; —+> Ca(HCO;), >
CaCl; —CaCO; |
Hướng dẫn giải
1)2€a +O; —> 2CaO
2) €aO + H;O —> Ca(OH),
3) Ca(OH); + CO; -> CaCO: + HạO
<4) CaCO; + CO + HxO —> Ca(HCO;),
Trang 39Cự TNHH MTV DVVH Khang Việt B+dd NaOH —> dd C dd C vừa tõc dụng với BaC];, vừa tõc dụng với KOH A (rắn) + dd HClạy ——>B (khợ) + D (dd) + ddD —“““_> muối khan E + + + + E — ““—› kim loại M Xõc định cõc chất A, B, C, D, E M Viết PTHH của cõc phản ứng Hướng dẫn giải B lỏ khợ CO; A lỏ hỗn hợp MgO + MgCO; dd C chứa 2 muối lỏ Na;CO;, NaHCO; E la MgCl, M lỏ kim loai Mg Bai 11 Hoan thanh cac PTHH sau : K + dd NaOH > Ca + dd Na;CO; —> Ba + dd NaHSOÒ -> Naidu) + dd AICI; > Ba + dd NHsNO; > (Na+Al)+H) —- PP g8 gựẹ Hướng, ‘dan giai a 2K + 2H,0 — 2KOH + H,t b Ca+2H;O —> Ca(OH), +: +H," Ca(OH); + NaCO; > > “cõco, + 2NaOH c 2Ba+2H;ạO > Ba(OH), +H;† Ba(OH); + 2NaHSQ/ >š x BaSOÒl + Na;SOÒ + 2H;O d 2Na + 2H,0>" ⁄2NaOH + H;† 3NaOH + AICI; > Al(OH); Ỷ +3NaCI Al(OH); + NaOH —> NaAlO; + 2H;O
đ Ba+ 2H;D — Ba(OH); + H;Ÿ
Ba(OH); + 2NH,NO; ->_ 2NH;Ÿ + Ba(NO;);+ 2H;O e .2Na + 2H;O —> 2NaOH + H;Ÿ
2AL+ 2NaOH + 2H;O —> 2NaAlO; + 3H;†
Bỏi 12 Viết phương trớnh hụa học của cõc phản ứng tạo ra cõc chất sau : \ 3 > xX: Na X;: Na;O X3: NaOH XÒ: Na;CO;